slide bài giảng tiết 23 liên kết cộng hóa trị

KiĨm tra bµi cò Câu Liên kết ion là liên kết được hình thành Hết bởi lực hút tĩnh điện giữa 11 13 12 17 10 15 18 16 19 543268197 20 14 A Các phần tử mang điện tích giống b Các nguyên tử với ion c Các nguyên tử với nguyên tử d Các ion mang điện tích trái dấu Cõu Liờn kờt ion thương đươc tao nên tư nguyên tư cua cac ngun tơ A Kim lo¹i víi kim lo¹i b Phi kim víi phi kim c Kim lo¹i víi phi kim d Kim lo¹i víi khÝ hiÕm E Phi kim víi khÝ hiÕm 10 19 16 17 14 12 20 487596321 18 15 13 11 Hết Vậy, nguyên tử nguyên tố hay nguyên tố có tính chất gần giống nhau, chúng liên kết với cách nào? Tiết 23 LIÊN KẾT CỘNG HĨA TRỊ (Tiết 1) – bµi 13 LI£N KÕT CéNG HãA TRÞ ( I SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HĨA TRỊ Liên kêt cộng hóa trị hình thành giưa cac ngun tư giơng Sự hình thành phân tư đơn chất a Sự hình thành phân tử Hiđro (H2) Cấu hình electron cua 1H: 1s1 H thiêu e đat 1s2 cấu hình khí hiêm He Cấu hình electron cua 2He: electron lấy đâu? ???? ???? – bµi 13 LI£N KÕT CéNG HãA TRÞ ( I SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HĨA TRỊ Liên kêt cộng hóa trị hình thành giưa cac ngun tư giơng Sự hình thành phân tư đơn chất a Sự hình thành phân tử Hiđro (H2) H H + H H H H–H H2 Công thức electron Công thức cấu tao Cơng thức phân tư H Quy ước kí hiệu: - Mỗi dấu chấm (.) biểu diễn cho electron lớp - Hai dấu chấm gạch ngang (–) gọi liên kết đơn 13 LIÊN KếT CộNG HóA TRị ( I SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HĨA TRỊ Liên kêt cộng hóa trị hình thành giưa cac ngun tư giơng Sự hình thành phân tư đơn chất b Sự hình thành phân tử Nitơ (N2) Cấu hình electron cua 7N: 1s22s22p3 Nitơ thiêu 3e đat cấu hình khí hiêm Ne Cấu hình electron cua 10Ne:1s22s22p6 N N N + N N N Công thức electron N N Công thức cấu tạo N2 Công thức phân tử ⇛ nguyên tư N liên kêt với cặp electron liên kêt biểu thị (≡), liên kêt ba 7 – bµi 13 LI£N KÕT CéNG HãA TRÞ ( I SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ Liên kêt cộng hóa trị hình thành giưa cac ngun tư giơng Sự hình thành phân tư đơn chất Liên kết hình thành phân tử H2, N2 liên kết cộng hóa trị * Liên kết cộng hóa trị liên kết tạo nên hai nguyên tử hay nhiều cặp electron chung Liên kêt cộng hóa trị gì? * Liên kết cộng hóa trị khơng cực liên kết cộng hóa trị mà cặp electron chung khơng bị hút lệch phía nguyên tử 7 – bµi 13 LI£N KÕT CéNG HãA TRÞ ( I SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ HCl NH CO2 Cac phân tư hình thành thê nào? – bµi 13 LI£N KÕT CéNG HãA TRÞ ( I SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ Liên kêt giưa cac nguyên tư khac Sự hình thành h ơp chất a Sự hình thành phân tử hiđro clorua (HCl) Cấu hình electron cua 1H: 1s1 Cấu hình electron cua 17Cl: 1s22s22p63s23p5 H Độ âm điện Công thức electron H 2,20 Cl Cl + H Cl Công thức cấu tao H – Cl Công thức phân tư HCl 3,16 ⇨ Trong liên kêt cộng hoa trị (HCl) cặp electron bị hút l ệch v ề phía m ột nguyên tư (nguyên tư clo) → Liên kết cộng hóa trị phân cực 7 – bµi 13 LI£N KÕT CéNG HãA TRÞ ( I SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ Liên kêt giưa cac nguyên tư khac Sự hình thành h ơp chất a Sự hình thành phân tử hiđro clorua (HCl) - Liên kêt cộng hóa trị phân cực (có cực) liên kêt cộng hóa trị cặp electron chung bị lệch phía ngun tư (có độ âm điện lớn hơn) Liên kêt cộng hóa trị phân cực gì? – bµi 13 LI£N KÕT CéNG HãA TRÞ ( I SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HĨA TRỊ Liên kêt giưa cac nguyên tư khac Sự hình thành h ơp chất b Sự hình thành phân tử khí cacbon đioxit (CO2) (có cấu tạo thẳng) • Cấu hình electron:  C ( Z= 6): 1s22s22p2  O ( Z=8): 1s22s22p4 • Sự hình thành phân tư khí cacbon đioxit (CO2) O C O – 13 LIÊN KếT CộNG HóA TRị ( I S HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HĨA TRỊ Liên kêt giưa cac nguyên tư khac Sự hình thành h ơp chất b Sự hình thành phân tử khí cacbon đioxit (CO2) (có cấu tạo thẳng) CT cấu Độ âm điện: C + O O + CT electron O :: C :: O tao O=C=O CT ph.tư CO2 3,44 2,55 3,44 Kêt luận: - Trong phân tư CO2 cac cặp electron bị hút lệch phía O oxi có độ âm điện lớn C → Liên kết C=O bị phân cực phía O - Trong phân tư CO2 có cấu tao thẳng nên liên kêt đôi phân cực (C=O) triệt tiêu → Phân tử CO2 không phân cực 13 LIÊN KếT CộNG HóA TRị ( I SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HĨA TRỊ Liên kêt cộng hóa trị Khơng cực Đặc điểm liên kêt Sự hình thành liên kêt Bản chất liên kêt Có cực Giưa phi kim - phi kim Góp chung cac electron Cặp electron chung khơng bị lệch phía ngun tư Cặp electron chung bị lệch phía nguyên tư có độ âm điện lớn Bài tập cung cô Câu 1: Chọn câu liên kêt cộng hoa trị Liên kết cộng hoá trị liên kết A Giữa phi kim với B Trong cặp electron chung bị lệch phía ngun tử C Được hình thành dùng chung electron nguyên tử khác D Được tạo nên nguyên tử hay nhiều cặp electron chung Bài tập cung cô Câu 2: Phân tư có liên kêt cộng hóa trị khơng cực A NH3 B HCl C O2 D H2O Bài tập cung cô Câu 3: Hãy viêt công thức electron công thức cấu tao cua cac phân tư sau: Br2, H2O Đáp án Công thức phân tư Công thức electron O H H Br2 Br Br H2O Công thức cấu tao H–O–H Br – Br ... gần giống nhau, chúng liên kết với cách nào? Tiết 23 LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ (Tiết 1) 13 LIÊN KếT CộNG HóA TRị ( I SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HĨA TRỊ Liên kêt cộng hóa trị hình thành giưa cac... chất Liên kết hình thành phân tử H2, N2 liên kết cộng hóa trị * Liên kết cộng hóa trị liên kết tạo nên hai nguyên tử hay nhiều cặp electron chung Liên kêt cộng hóa trị gì? * Liên kết cộng hóa trị. .. - Liên kêt cộng hóa trị phân cực (có cực) liên kêt cộng hóa trị cặp electron chung bị lệch phía nguyên tư (có độ âm điện lớn hơn) Liên kêt cộng hóa trị phân cực gì? – 13 LIÊN KếT CộNG HóA TRị