Giáo án Hóa học 10 - Tiết 22: Liên kết ion – Tinh thể ion

Hoạt động 3 GV: Nguyên tử Na nhường 1 electron cho nguyen tử clo để biến đổi thành cation Na+, đồng thời nguyên tử clo nhận 1 electron của nguyên tử Na để biến đổi thành anion Cl- Nguyên[r]

Chương III: Tiết 22: LIÊN KẾT HOÁ HỌC LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION I Mục tiêu Kiến thức: HS biết: Ion là gì ? Khi nào nguyên tử trở thành ion ? Có loại ion ? Liên kết ion hình thành nào ? Kĩ năng: HS vận dụng: Liên kết ion ảnh hưởng nào đến tính chất các hợp chất ion ? Thái độ: Thông qua việc dạy học học sinh tự nhận thức khoa học luôn gắn liền với thực tế II CHUẨN BỊ GV: Cho học sinh ôn tập: Một số nhóm A tiêu biểu HS: Ôn Tập III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 1.Ổn định tổ chức lớp Bài HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH I Sự tạo thành ion, cation, anion ion, cation, anion Hoạt động GV: Kết luận: Nguyên tử trung hoà điện, nguyên tử nhường hay nhận e thì trở thành phần tử mang điện gọi là ion GV: Tại nguyên tử lại nhường hay HS: nguyên tử nhường hay nhận e để đạt nhận e ? đến cấu hình bền khí (lớp ngoài cùng có 8e hay 2e heli) HS: Khi nguyên tử nhường e thì trở thành GV: Khi nguyên tử nhường e thì trở thành ion dương Được gọi là cation ion gì ? Được gọi là gì ? Cho ví dụ ? Ví dụ: Na+ → Na + 1e HS: Khi nguyên tử nhận e thì trở thành GV: Khi nguyên tử nhận e thì trở thành ion âm Được gọi là anion ion gì ? Được gọi là gì ? Cho ví dụ ? Ví dụ: Cl + 1e → Cl2 Ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên Hoạt động tử Phạm Tuấn Nghĩa Giáo án 10 Lop10.com GV: Đặt câu hỏi: HS: Dựa bào SGK trả lời câu hỏi GV  Thế nào là ion đơn nguyên tử ? cho ví  Ion đơn nguyên tử là các ion dụ ? tạo nên từ nguyên tử Ví dụ: Li+, Na+, Ca2+, S2-, O2-  Ion đa nguyên tử là nhóm  Thế nào là ion đa nguyên tử ? Choví nguyên tử mang diện tích dương hay âm dụ ? Ví dụ: SO 24 , NH 4 , OH- Hoạt động GV: Nguyên tử Na nhường electron cho nguyen tử clo để biến đổi thành cation Na+, đồng thời nguyên tử clo nhận electron nguyên tử Na để biến đổi thành anion Cl- Nguyên tử Clo nhận 1e từ nguyên tử Natri và trở thành anion Cl- II Sự tạo thành liên kết ion HS:  Na + Cl → Na+ + Cl(2,8,1) (2,8,7) (2,8) (2,8,8) - Hai ion Na+ và Cl- lại gần thì có tượng gì ?  Liên kết phân tử NaCl thuộc loại liên kết gì ?  Liên kết ion là gì ? HS: Hai ion Na+ và Cl- lại gần thì sẻ hút tạo nên phân tủ NaCl Na+ + Cl- → NaCl  Liên kết phân tử NaCl thuộc loại liên kết ion  Liên kết ion là liên kết hình thành lực hút tĩnh điện các ion mang điện tích trái dấu III Tinh thể ion Tinh thể NaCl Hoạt động HS: NaCl trạng thái rắn tồn dạng tinh thể ion Trong mạng tinh thể GV: Cho HS nhìn vào hình vẽ tinh thể ion NaCl Các ion Na+ và Cl- phân bố luân NaCl mô tả cấu tạo tinh thể ion phiên đặn trên các đỉnh các hình NaCl từ đó dự đoán số tính chất lập phương Xung quanh ion có tinh thể ion NaCl ion ngược dấu gần HS: Lực hút tĩnh điện các ion ngược dấu lớn nên tinh thể ion bền vững Các hợp chất ion khá rắn, khó bay hơi, khó nóng chảy: Thí dụ: Nhiệt độ nóng chảy nuối ăn Phạm Tuấn Nghĩa Giáo án 10 Lop10.com NaCl là 8000C, MgO là 28000C Các hợp chất ion tan nước, dể phân li thành ion Khi nóng chảy và hoà tan nước, chúng dẫn điện còn trạng thái khan thì không dẫn điện Củng cố: Giáo viên sử dụng bài tập 1, 2, SGK để củng cố bài cho học sinh Dặn dò: Về học bài và làm các bài tập 5, SGK trang 60 Nghiên cứu trước bài “Liên kết cộng hoá trị” Phạm Tuấn Nghĩa Giáo án 10 Lop10.com