GV:yêu cầu HS cho biết HS trả lời: số p = số e = Số electron của vỏ nguyên tử bằng số trong nguyên tử những số đơn vị điện tích hạt thứ tự của nguyên tố trong bảng tuần giá trị nào bằng [r]
(1)Sở GDĐT HảI Dương / Trường THPT Nam Sách Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 Chöông trình: tieát / tuaàn x 35 tuaàn = 70 tieát/ naêm ( CẢ NĂM = 41 LÝ THUYẾT + 12 LUYỆN TẬP + THỰC HAØNH + ÔN TẬP + KIỂM TRA = 70 TIẾT TRONG ĐÓ: ÔN TẬP ĐẦU NĂM + ÔN HKÌ + ÔN CUỐI NĂM = TIẾT, TIẾT KIỂM TRA TRONG CẢ 2HK) ÔN TẬP ĐẦU NĂM (1) Tuaàn Tieát Người soạn Ngày soạn Ngày lên lớp Dạy lớp Ph¹m Minh Kha (1/2) 10(Ch/tr chuaån) I Mục tiêu: Kiến thức: - Giúp HS hệ thống lại kiến thức hóa học đã học cấp THCS có liên quan trực tiếp đến chương trình lớp 10 - Phân biệt các khái niệm và triều tượng: Nguyên tử, nguyên tố, phân tử, đơn chất, hợp chất, nguyên chất và hỗn hợp Kĩ năng: - Rèn luyện kỹ lập công thức, tính theo công thức và phương trình phản, tỉ khối chất khí,… - Rèn luyện kỹ chuyển đổi khối lượng mol (M), khối lượng chất (m), số mol (n), thể tích khí đktc (V) và số mol phân tử chất (A) II Chuẩn bị: Chuẩn bị GV: - Hệ thống câu hỏi và bài tập gợi ý Chuẩn bị HS: - Ôn tập các kiến thức thông qua các họat động III Phương pháp giảng day: Diễn giảng – thảo luận nhóm IV Tiến trình bài học: Ổn định lớp: Kiểm tra bài cũ: GV:Đặt câu hỏi chung cho lớp: Hãy nhắc lại các kiến thức hóa học đã học? HS: cần trả lời đó là : Cấu tạo nguyên tử, các loại phản ứng hóa học, bảng tuần hoàn các nguyên tố, nguyên tử, nguyên tố, chất… Bài mới: Hoạt động GV: Họat động HS Nội dung GV:Yêu cầu các nhóm HS nhắc HS: Thảo luận phát biểu, I Các khái niệm bản: lại các khái niệm: Nguyên tử, đưa ví dụ -Nguyên tử là hạt vô nguyên tố, phân tử, đơn chất, hợp cùng nhỏ trung hòa điện chất, nguyên chất và hỗn hợp? -Nguyên tố H là tập hợp HS: Nhắc lại các khái niệm nguyên tử cùng loại, có cùng số Cho ví dụ? GV:bổ sung và hoàn chỉnh, sau đó p hạt nhân yêu câu HS nhắc lại -Đơn chất là chất tạo nên từ nguyên tố hóa học GV:tóm tắt lại nội dung trên bảng -Hợp chất là chất tạo nên từ nguyên tố hóa học trở lên GV:yêu cầu HS nhắc lại khái HS: trả lời niệm mol là gì? Khối lượng mol là II Mol: Mol là lượng chất có chứa Lop12.net (2) Sở GDĐT HảI Dương / Trường THPT Nam Sách Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 N(6.1023) nguyên tử phân tử chất đó GV:lấy ví dụ với Fe và H2 để HS Khối lượng mol (M)là khối hiểu cụ thể lượng tính gam 1mol chất đó Ví dụ: 1mol Fe có chứa 6.1023 nguyên tử Fe mol H2 có chứa GV:chia nhóm HS và yêu cầu HS: thảo luận nhóm và trình 6.1023 phân tử H2 nhóm HS thảo luận cho biết có bày câu trả lời Các công thức tính số mol: các công thức tính số mol nào? m m=n.M n=V/22.4 V GV:bổ sung và tóm tắt thành sơ n=m/M V=n.22.4 đồ n HS: thảo luận tính toán kết n=A/N A=n.N và trả lời A GV:cung cấp ví dụ cho HS các A: số phân tử; n:số mol;V:thể nhóm tính tích đktc; m: khối lượng Ví dụ: Tính số mol của: 5,6 gam Fe, 3,36 lít CO2 đkc nFe=5,6/56=0,1 mol n(CO2)=3,36/22,4=0,15 mol GV:Yêu cầu các nhóm HS nêu HS: trả lời III Hóa trị, định luật bảo Hóa trị nguyên tố? Định tuần khối lượng: luật bảo toàn khối lượng ? Cách viết CTPT dựa vào hóa GV:bổ sung và hoàn chỉnh trị: A bx B ay ax = by GV: yêu cầu HS nhắc lại nội dung Định luật bảo toàn khối HS nêu nội dung định luật định luật bảo toàn khối lượng lượng: phản ứng hóa GV:biểu diễn pư tổng quát và yêu học tổng khối lượng các chất cầu HS cho biết biểu thức tham gia pư khối lượng HS: ghi biểu thức tính vào các chất tạo thành bảng A+B >C+D thì mA+mB = mC+mD GV:cung cấp nội dung bài tập: HS suy nghĩ và trả lời IV) BÀI TẬP: hãy điền vào ô trống bảng sau Số Số n Số các số liệu thích hợp p e Số p Số n Số e Ngtử 19 20 19 Ngtử 19 20 ? Ngtử 17 18 17 Ngtử ? 18 17 Ngtử 19 21 19 Ngtư 19 21 ? Ngtử 17 20 17 Ngtử 17 20 ? b) Nguyên tử và thuộc cùng nguyên tố hóa học vì có Trong nguyên tử trên, cùng số p là 19 (nguyên tố ka cặp nguyên tử nào thuộc cùng li) nguyên tố hóa học? Sau đó mời HS lên bảng trình Nguyên tử và thuộc cùng bày nguyên tố hóa học vì có cùng số p là 17 (nguyên tố Clo) gì? Lop12.net (3) Sở GDĐT HảI Dương / Trường THPT Nam Sách Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 GV: cung cấp bài tập, yêu cầu HS nhắc lại các CT liên hệ Một hỗn hợp khí A gồm 0,8 mol HS nhắc lại CT cần vận dụng và tính O2; 0,2 mol CO2 và mol CH4 để áp dụng tính Giải: mA= m(O2)+m(CO2)+m(CH4) =0,8.32+0,2.44+2.16=66,4 (gam) Dặn dò : - Về nhà xem lại các nội dung : tỉ khối chất khí, dung dịch, phân loại các chất vô - Làm bài tập sau : Một hỗn hợp khí A gồm 0,8 mol O2; 0,2 mol CO2 và mol CH4 a) Cho biết khí A nặng hay nhẹ không khí? Bao nhiêu lần? b) Tính % thể tích và % khối lượng khí A? V Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… Lop12.net (4) Sở GDĐT HảI Dương / Trường THPT Nam Sách Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 Chöông trình: tieát / tuaàn x 35 tuaàn = 70 tieát/ naêm ( CẢ NĂM = 41 LÝ THUYẾT + 12 LUYỆN TẬP + THỰC HAØNH + ÔN TẬP + KIỂM TRA = 70 TIẾT TRONG ĐÓ: ÔN TẬP ĐẦU NĂM + ÔN HKÌ + ÔN CUỐI NĂM = TIẾT, TIẾT KIỂM TRA TRONG CẢ 2HK) ÔN TẬP ĐẦU NĂM (2) Tuaàn Tieát Người soạn Ngày soạn Ngày lên lớp Dạy lớp Ph¹m Minh Kha (1/2) 10(Ch/tr chuaån) I Mục tiêu: Kiến thức: - Giúp HS hệ thống lại kiến thức hóa học đã học cấp THCS có liên qua trực tiếp đến chương trình lớp 10 - Các khái niệm dung dịch và sử dụng thành thạo các công thức tính tan, nồng độ %, nồng độ mol, khối lượng riêng dung dịch Kĩ năng: - Rèn luyện kỹ lập công thức, tính theo công thức và phương trình phản, tỉ khối chất khí,… - Rèn luyện kỹ chuyển đổi khối lượng mol (M), khối lượng chất (m), số mol (n), thể tích khí đktc (V) và số mol phân tử chất (A) - Rèn luyện kỹ lập công thức, tính theo công thức và phương trình phản mà lớp 8,9 các em đã làm quen II Chuẩn bị: Chuẩn bị GV: - Hệ thống câu hỏi và bài tập gợi ý Chuẩn bị HS: - Ôn tập các kiến thức GV: đã dặn dò trước III Phương pháp giảng day: Diễn giảng – phát vấn- kết nhóm IV Tiến trình tiết dạy: Ổn định lớp: Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra Bài mới: Hoạt động GV: Họat động HS Nội dung GV:Từ mối quan hệ số mol n và I Tỉ khối chất khí: thể tích V sơ đồ đưa mối quan VA=VB<=>nA=nB cùng hệ các giá trị V và n cùng điều kiện T,P điều kiện nhiệt độ, áp suất d A = mA = MA B mB MB GV: yêu cầu HS nhắc lại định nghĩa HS: phát biểu và viết tỉ khối chất khí biểu thức Mkk=29 dA/kk = MA/29 GV: yêu cầu HS trả lời khối lượng mol HS: trả lời không khí là bao nhiêu? Tỉ khối khí A so với không khí tính nào? GV:yêu cầu HS nhắc khái niệm dung HS: phát biểu và viết II Dung dịch: dịch và độ tan, viết biểu thức tính các biểu thức 1) Độ tan: mdd = mct + mdm Lop12.net (5) Sở GDĐT HảI Dương / Trường THPT Nam Sách GV:cho HS nhận xét ảnh hưởng HS: trả lời nhiệt độ đến độ tan GV:yêu cầu HS nhắc lại nào là nồng độ mol, nồng độ %? Viết các công thức HS: trả lời và viết các công thức tính tính GV:cung cấp thêm các công thức tính khối lượng riêng từ đó yêu cầu các HS: thảo luận và trình nhóm HS thay để tìm biểu thức bày cách thay để liên hệ nồng đọ mol và nồng độ % có biểu thức liên hệ GV:Các hợp chất vô chia thành HS: trả lời bao nhiêu loại? Đó là loại nào? GV: Cho nhóm HS ứng với loại lấy ví dụ 10 chất và ghi vào bảng HS trao đổi và ghi các chất vào bảng trả lời nhóm mình GV: cung cấp nội dung bài tập cho HS HS đọc đề bài, phân vận dụng các công thức dung dịch để tích và thảo luận với tính toán nhóm để tìm cách giải GV:Có phản ứng nào xảy ra? Chất nào HS: trả lời còn dư? GV:yêu cầu HS tính số mol AgNO3 HS: tính số mol và HCl GV:hướng dẫn tính toán kết Lop12.net Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 mt 100 (g) mdm Đa số chất rắn: S tăng to tăng Với chất khí: S tăng t0 giảm, p tăng Nếu mt = S dd bão hòa Nếu mt < S dd chưa bão hòa Nếu mt > S dd quábão hòa 2) Nồng độ % và nồng độ mol: mct C% = 100 (%) mdd n CM = V d = m/V 10.d c% => CM = M III Phân loại hợp chất vô cơ: chia loại: a) Oxit: -Oxit bazơ: CaO, FeO, CuO… -Oxit axit: CO2, SO2,… b) Axit: HCl, H2SO4,… c) Bazơ: NaOH, KOH,… d) Muối: KCl, Na2SO4,… IV) BÀI TẬP: Cho 500 ml dd AgNO3 1M (d = 1,2 g/ml) vào 300ml dd HCl 2M (d = 1,5g/ml) Tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol/l các chất tạo thành Giả sử chất rắn chiếm thể tích không đáng kể Giải: nHCl = 0,6 mol; nAgNO3 = 0,5 mol Phương trình pứ: AgNO3 + HCl > AgCl + HNO3 0,5 0,5 0,5 0,5 HNO3 0,5 mol; HCl còn dư 0,1 mol V dd sau pứ = 0,5 + 0,3 = 0,8 lit Suy ra: CM (HCl) = 0,1/0,8 = .Độ tan S = (6) Sở GDĐT HảI Dương / Trường THPT Nam Sách Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 0,125M CM (HNO3) = 0,5/0,8 = 0,625M m dd AgNO3 = 500 1,2 = 600g m dd HCl = 300 1,5 = 450g m AgCl = 0,5.143,5 = 71,75g m dd sau pứ = 600 + 450 – 71,75 = 978,25 g 0,5.63 C%(HNO3) = 100 978, 25 =3,22% 0,1.36,5 C% (HCl)= 100 = 978, 25 0,37% GV: cung cấp bài tập trắc nghiệm, HS nhắc lại các CT Có chất rắn: CaO, HCl, NaNO3, yêu cầu HS nhắc lại CT cần vận liên hệ và tính KCl Số chất phản ứng với H2O tạo dụng để áp dụng tính bazơ là: A.1 B.2 C.3 D.4 Dặn dò : - Về nhà xem trước bài - Làm bài tập sau : Hòa tan 15,5 g Na2O vào nước thu 0,5 lit dd A a)Viết phương trình phản ứng và tính CM dd A b)Tính thể tích dd H2SO4 20% (d = 1,14 g/ml) cần dùng để trung hòa hết dung dịch A c)Tính CM các chất dd sau phản ứng V Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… Lop12.net (7) Sở GDĐT HảI Dương / Trường THPT Nam Sách Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 CHÖÔNG 1: NGUYÊN TỬ BAØI ( LÝ THUYẾT + LUYỆN TẬP + THỰC HAØNH = TIẾT) Thành phần nguyên tử Tuaàn Tieát Người soạn Ngày soạn Ngày lên lớp Dạy lớp Ph¹m Minh Kha 10(Ch/tr chuaån) I Mục tiêu: Kiến thức: Biết : - Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ nguyên tử mang điện tích âm ; Kích thước, khối lượng nguyên tử - Hạt nhân gồm các hạt proton và nơtron - Kí hiệu, khối lượng và điện tích electron, proton và nơtron Kĩ năng: - So sánh khối lượng electron với proton và nơtron - So sánh kích thước hạt nhân với electron và với nguyên tử II Chuẩn bị: Chuẩn bị GV: - Tranh ảnh số nhà Bác học nghiên cứu, phát thành phần cấu tạo nguyên tử - Sơ đồ tóm tắt thí nghiệm tìm tia âm cực (H1.1 và 1.2 SGK) - Mô hình thí nghiệm khám phá hạt nhân nguyên tử (H1.3 SGK) Chuẩn bị HS: - Đọc lại SGK lớp 8, phần cấu tạo nguyên tử III Phương pháp: Đàm thoại, thảo luận, thuyết trình IV Tiến trình bài học: Ổn định lớp: Kiểm tra bài cũ: không kiểm tra Bài mới: Hoạt động GV: GV:Yêu cầu HS nhắc lại: Nguyên tử là gì? Nguyên tử tạo từ hạt nào? Kí hiệu các hạt GV:Cho HS đọc SGK thảo luận nhóm tìm electron và hạt nhân GV:Sử dụng hình 1.3 SGK mô tả thí nghiệm, yêu cầu hình sinh nhận Hoạt động HS Nội dung HS: Thảo luận nhóm và trả lời Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ mang điện âm Nguyên tử tạo lọai hạt proton, nơtron và electron HS: Cá nhân Nghiên cứu hình vẽ 1.1, 1.2 SGK /trang và thảo luận theo nhóm Đại diện nhóm trả lời, các nhóm khác nhận xét và bổ sung HS: Thảo luận nhóm và nhận xét tượng Hầu hết các hạt I Thành phần cấu tạo nguyên tử 1) Electron: a) Sự tìm electron: - Tia âm cực gồm chùm hạt electron mang điện tích âm và hạt có khối lượng gọi là electron b)Khối lượng, điện tích me = 9,1.10-31 kg qe = -1,6.10-19 (C)= 1- Lop12.net Sự tìm hạt nhân: -Nguyên tử có cấu tạo rỗng (8) Sở GDĐT HảI Dương / Trường THPT Nam Sách xét xuyên thẳng qua lá vàng Kết thí nghiệm cho chứng tỏ nguyên tử có cấu thấy điều gì? tạo rỗng Một số ít hạt lệch hướng ban đầu bị bật trở lại chứng tỏ tâm nguyên tử là hạt nhân mang điện tích dương HS: Thảo luận nhóm rút kết luận thành phần cấu tạo nguyên tử GV:yêu cầu HS đọc SGK HS: Thảo luận nhóm rút tìm các thông tin kết luận thành phần cấu tạo hạt nhân cấu tạo hạt nhân nguyên tử nguyên tử GV:Yêu cầu HS nghiên cứu SGK và trả lời câu hỏi: so sánh đường kính các hạt cấu tạo nên nguyên tử? Đường kính nguyên tử và hạt nhân? HS: đọc SGK, thảo luận nhóm và rút nhận xét, so sánh đường kính nguyên tử, hạt nhân,… Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 -Hạt mang điện tích dương có kích thước nhỏ so với nguyên tử nằm tâm đó là hạt nhân nguyên tử Cấu tạo hạt nhân nguyên tử: + Chứa proton (p) và nơtron (n) + Khối lượng: mp≈mn =1,67.10-27kg 1u +Điện tích: qp = + 1,6.10-19 (c) = 1+ qn = (hạt trung hòa) II Kích thước và khối lượng nguyên tử Kích thước: dnt = 10-10 m =10-1nm =1A0 dhn=10-14 m =10-5 nm =10-4 (A0) de=dp =10-17m =10-8nm = 10-7 A0 HS tính khối lượng GV: giới thiệu đơn vị hạt p và n theo đơn vị u và 2/ Khối lượng: 1u = 1/12 khối lượng nguyên tử u Tính đơn vị kết luận nguyên tử đồng vị cacbon 12 u theo kg từ đó yêu cầu Nguyên tử này có khối lượng là HS tính khối lượng 19,9265.10-27kg các hạt p và n theo đơn vị 1u = 19,9265.10-27/12= 1,6605.10-27kg u mp mn 1u GV: yêu cầu HS tính khối HS: từ khối lượng mc = 19,9265.10-27/1,6605.10-27 = 12u lượng nguyên tử nguyên tử theo kg tính mC = 1,67.10-27/1,66.10-27 1u Cacbon và nguyên tử đơn vị u Hiđro theo đơn vị u Củng cố: Làm bài tập 1, để củng cố kiến thức đã học Dặn dò: - Về nhà học bài cũ và xem trước bài hạt nhân nguyên tử, nguyên tố hoá học, đồng vị - Làm bài tập sau: 3,4,5 sgk/9 V Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… Lop12.net (9) Sở GDĐT HảI Dương / Trường THPT Nam Sách BAØI Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ NGUYÊN TỐ HÓA HỌC ĐỒNG VỊ Tuaàn Tieát Người soạn Ngày soạn Ngày lên lớp Dạy lớp Ph¹m Minh Kha 10(Ch/tr chuaån) I Mục tiêu: 1.Kiến thức: Hiểu : - Nguyên tố hoá học bao gồm nguyên tử có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân - Số hiệu nguyên tử (Z) số đơn vị điện tích hạt nhân và số electron có nguyên tử - Kí hiệu nguyên tử : A Z X X là kí hiệu hoá học nguyên tố, số khối (A) là tổng số hạt proton và số hạt nơtron - Khái niệm đồng vị nguyên tố 2.Kĩ năng: Xác định số electron, số proton, số nơtron biết kí hiệu nguyên tử ngược lại Trọng tâm: Đặc trưng nguyên tử là điện tích hạt nhân (số p) có cùng điện tích hạt nhân (số p) thì các nguyên tử thuộc cùng nguyên tố hóa học, số n khác tồn các đồng vị Cách tính số p, e, n II Phương pháp: Diễn giảng – phát vấn- kết nhóm III Chuẩn bị: Chuẩn bị GV: Giáo án Chuẩn bị HS: Học bài cũ, chuẩn bị bài trước đến lớp IV Tiến trình bài học: Ổn định lớp: Kiểm tra bài cũ: GV:Cho biết thành phần cấu tạo nguyên tử và đặc điểm các thành phần đó? HS: cần trả lời được: gồm có proton, nơtron, electron Và các đặc điểm các loại hạt này Bài : Hoạt động GV: Họat động HS Nội dung GV:Liên hệ với phần kiểm HS: Cá nhân HS suy nghĩ I Hạt nhân nguyên tử: tra bài cũ cho HS rút kết trả lời 1) Điện tích hạt nhân: luận điện tích hạt nhân là Điện tích hạt nhân là điện Nếu hạt nhân nguyên tử có Z hạt proton điện tích hạt nào? tích hạt proton thì điện tích hạt nhân là Z+ và số đơn vị điện tích hạt nhân là Z Vì vậy: Cho ví dụ? HS: Cho ví dụ: Oxi có proton thì điện số đơn vị điện tích hạt nhân = số p = tích hạt nhân là số e =Z + và số đơn vị điện tích hạt nhân là HS: Thảo luận theo 2) Số khối: nhóm nhỏ và đại diện trả Số khối hạt nhân (A) tổng số GV:Cho HS tìm hiểu SGK lời prton(Z) và tổng số nơtron (N) Lop12.net (10) Sở GDĐT HảI Dương / Trường THPT Nam Sách và cho biết số khối là? Công thức tính? Cho ví dụ? GV:Cho HS tìm hiểu SGK và nêu định nghĩa nguyên tố hóa học là gì? Phân biệt khái niệm nguyên tử và nguyên tố? GV:Cho HS tìm hiểu SGK và cho biết số hiệu nguyên tử là gì? Cho ví dụ? GV:Mối quan hệ số hiệu nguyên tử với các hạt bản? Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 Cho ví dụ Công thức: A = Z + N HS: Thảo luận theo nhóm nhỏ và đại diện trả lời HS: Cho ví dụ: Tất các nguyên tử có Z = 8+ thuộc nguyên tố oxi HS: Thảo luận theo nhóm nhỏ và đại diện trả lời HS: Cho ví dụ: Oxi có số đơn vị điện tích hạt nhân là Vậy số hiệu nguyên tử oxi là HS: Thảo luận theo nhóm nhỏ và đại diện trả lời HS: Cho ví dụ: 23 11 Na cho II) NGUYÊN TỐ HÓA HỌC: 1)Định nghĩa: Nguyên tố hóa học là nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân khác số khối Những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân có tính chất hóa học giống GV:Cho HS tìm hiểu SGK và giải thích các thông số kí hiệu? GV::Từ kí hiệu nguyên tử ta biết thành phần nào liên liên quan đến biết Na có số khối A = nguyên tử? 23, số hiệu nguyên tử = số đơn vị điện tích hạt nhân = số p = số e = 11;Điện tích hạt nhân là 11+ 2) Số hiệu nguyên tử: Số đơn vị điện tích hạt nhân (Z) nguyên tố gọi là số hiệu nguyên tử nguyên tố đó Vậy: số hiệu nguyên tử = số đơn vị điện tích hạt nhân = số p = số e =Z 3) Kí hiệu nguyên tử: A z X X là kí hiệu nguyên tố A là số khối (A = Z + N) Z là số hiệu nguyên tử GV:phát phiếu học tập cho HS: thảo luận và cử đại Nguy Số Số Số Số ĐT HS các nhóm yêu cầu đại diện trình bày và so sánh ên tử prot nơtr electr kh HN diện nhóm lên trình bày bài các kết với on on on ối làm O 8 ? ? ? Na 11 ? ? 23 ? Cl ? ? ? 35 17 K ? 20 19 ? ? S ? 17 ? 33 ? Củng cố: Cho HS làm bài tập 1, SGK Dặn dò : -Về nhà học bài cũ, đọc trước phần đồng vị và nguyên tử khối -Về nhà đến sgk / trang 10 và 1.18 đến 1.24 sbt / trang V Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… 10 Lop12.net (11) Sở GDĐT HảI Dương / Trường THPT Nam Sách BAØI Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ NGUYÊN TỐ HÓA HỌC ĐỒNG VỊ Tuaàn Tieát Người soạn Ngày soạn Ngày lên lớp Dạy lớp Ph¹m Minh Kha 10(Ch/tr chuaån) I Mục tiêu: 1.Kiến thức: Hiểu khái niệm nguyên tử khối và khối lượng nguyên tử trung bình 2.Kĩ năng: Tính nguyên tử khối trung bình nguyên tố có nhiều đồng vị Trọng tâm: Cách tính nguyên tử khối trung bình II Chuẩn bị: Chuẩn bị GV: - Tranh vẽ các đồng vị hiđro, phiếu học tập -Giáo án giảng dạy, SGK Chuẩn bị HS: - Thuộc bài cũ, đọc trước bài nhà và xem lại bài nguyên tử khối lớp III Phương pháp: Diễn giảng – phát vấn- kết nhóm IV Tiến trình bài học: Ổn định lớp: Kiểm tra bài cũ: GV:Xác định số proton, số nơtron và điện tích hạt nhân các nguyên tử sau: 35 37 1H 1H 1H 17 Cl 17 Cl Số electron Số nơtron Điện tích hạt nhân Bài mới: Hoạt động GV: GV:Liên hệ với phần kiểm tra bài cũ cho HS rút định nghĩa đồng vị? GV:Lưu ý cho HS đồng vị đặc biệt hiđro GV:Đơn vị khối lượng nguyên tử là gì? Nguyên tử khối là gì? Ý nghĩa nguyên tử khối Họat động HS Nội dung HS: Thảo luận theo nhóm nhỏ và đại diện trả lời HS: Cho ví dụ khác ví dụ trên Oxi có đồng vị: 16 17 18 8O , 8O , 8O III Đồng vị: Đồng vị là nguyên tử có cùng số proton khác số nơtron, đó số khối chúng khác VD: Hiđro có đồng vị là: 1 H, H, H HS: Thảo luận theo nhóm nhỏ và đại diện trả lời Đơn vị khối lượng nguyên tử là u 1u=1,66005.10-27kg HS: Thảo luận theo IV Nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bình: 1) Nguyên tử khối: Nguyên tử khối là khối lượng tương đối nguyên tử A = mP + mn Nguyên tử khối cho biết khối lượng nguyên tử đó nặng gấp bao nhiêu lần đơn 11 Lop12.net Clo có đồng vị là: 35 37 17 Cl, 17 Cl (12) Sở GDĐT HảI Dương / Trường THPT Nam Sách Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 nhóm nhỏ và đại diện vị khối lượng nguyên tử trả lời: GV:Cho HS tìm hiểu công - Nguyên tử khối trung 2) Nguyên tử khối trung bình: thức tính nguyên tử khối bình? trung bình SGK và - Công thức tính? A x A2 y A3 z An n A= giải thích các thông số 100 HS: Ap dụng tính khối Trong đó A1, A2, A3,….là số khối các trong công thức ? VD1: Như sgk /tr 13 lượng nguyên tử khối đồng vị VD2: Nguyên tố X có trung bình clo x, y, z,….là thành phần trăm các đồng đồng vị là X1 và X2 với tỉ vị lệ số nguyên tử X1 và X2 là 27:23 Hạt nhân HS: Thảo luận 5’ sau VD1: nguyên tử X có đó cử đại diện trình bày 35.75, 77 37.24, 23 A = =35,5 35proton.Trong nguyên tử bài làm 100 X1 có 44 nơtron Số nơtron VD2: Xét 50 nguyên tử X thì có 27 nguyên X2 nhiều X1 là tử X1 và 23 nguyên tử X2 Tính nguyên tử khối trung Số khối A1 = 35 + 44 =79 bình X A2 =35 + 46=81 Ta có : 79.27 81.23 A= = 79,92 50 Củng cố : Làm nhanh bài tập SGK Dặn dò : - Về nhà học bài cũ, ôn lại kiến thức bài và tiết sau luyện tập -Về nhà đến sgk / trang 18 V Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… 12 Lop12.net (13) Sở GDĐT HảI Dương / Trường THPT Nam Sách Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 LUYỆN TẬP : BAØI THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ Tuaàn Tieát Người soạn Ngày soạn Ngày lên lớp Dạy lớp Ph¹m Minh Kha 10(Ch/tr chuaån) I Mục tiêu: Về kiến thức : HS hiểu và vận dụng các kiến thức : - Thành phần cấu tạo nguyên tử - Số khối, nguyên tử khối, nguyên tố hoá học , số hiệu nguyên tử , kí hiệu nguyên tử , đồng vị, nguyên tử khối trung bình - Các khái niệm liên quan đến hạt nhân nguyên tử: điện tích hạt nhân, số khối và các định nghĩa nguyên tố hóa hoc, đồng vị Về kĩ : - Xác định số e,p,n và nguyên tử khối biết kí hiệu nguyên tử - Xác định nguyên tử khối trung bình các nguyên tố hoá học II Chuẩn bị: Chuẩn bị GV:: - Giáo án giảng dạy, tài liệu - Bài tập bổ sung cho HS thảo luận Chuẩn bị HS: - Xem lại nội dung bài và bài III Phương pháp: Đàm thoại, thảo luận nhóm, gợi mở IV Tiến trình bài học: Ổn định lớp: Kiểm tra bài cũ: Câu hỏi: Nêu định nghĩ nguyên tố hóa học? Viết các công thức tính nguyên tử khối trung bình các nguyên tố hoá học và giải thích các đại lượng công thức Bài mới: Hoạt động GV: Hoạt động HS Nội dung GV:Đàm thoại cho HS điền các thông tin vào sơ đồ tóm tắc ? HS: nhớ lại kiến thức A LÍ THUYẾT cũ và tham khảo SGK Thành phần cấu tạo nguyên tử : trả lời GV:Yêu cầu Hs nhắc lại kí hiệu nguyên tử Từ đó ôn tập cho Hs hạt nhân nguyên tử HS viết lại kí hiệu nguyên tử và cho biết các đại lượng kí hiệu A Kí hiệu nguyên tử : Z X -A = Z + N : Số khối - số hiệu nguyên tử Z = số p = số e 27 Al , Cho biết nguyên tử Al có : Vd : 13 Z=E=13, N =14, Z+ =13+ , mAl 27 u Lưu ý : mntử Au - Với 82 nguyên tố đầu ( Z =1 82) luôn có : N 1,5 Z 13 Lop12.net (14) Sở GDĐT HảI Dương / Trường THPT Nam Sách GV:yêu cầu HS theo dõi nội dung bài tập sgk trang 15 HS: nhắc lại khối lượng các hạt e, p và n HS thảo luận và trình bày bài làm GV::Yêu cầu HS nhắc lại: khối lượng e, p và n theo các đơn vị kg và g GV: Gợi ý cách làm bài tập 1: tính khối lượng e, HS nhận xét và cho ý 7pvà 7n và chú ý: khối lượng kiến mình tính đơn vị là gam GV:Cho Hs khác nhận xét, củng cố cho hS thấy khối lượng e nhỏ so với khối lượng nguyên tử Vì khối lượng nguyên tử tập trung hầu hết hạt nhân mình Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 B BÀI TẬP Bài 1: a Hãy tính khối lượng(g) nguyên tử Nitơ(gồm 7e, 7p, 7n ) b Tính tỉ số khối lượng electron nguyên tử Nitơ so với khối lượng toàn nguyên tử Bài làm: - m p =7.1,6726.10-27 = 11,7082.10-27 kg - mn =7.1,6748.10-27kg = 11,7236.1027kg - me = 9,1094.10-31 = 0,0064.1027kg mNitơ = 23,4384.1027kg m e m Nito GV:yêu cầu HS nhắc lại các công thức tính nguyên tử khối trung bình HS trả lời và viết công thức tính HS: đọc và phân tích đề bài HS trả lời: CuO HS thảo luận và trình bày bài làm 0,0064.10 27 = 0,00027 23,4384.10 27 Bài 2: Tính nguyên tử khối trung bình nguyên tố K biết tự nhiên thành phần phần trăm các đồng vị K là : 93,258% 1939 K , 0,012% 1940 K , 6,73% 41 19 GV:yêu cầu HS đọc và phân tích đề bài sgk trang 15 GV: : hãy cho biết đồng II oxit có CTPT là gì? GV: vào số đồng vị Cu và O hãy cho biết và viết CTPT các đông II oxit = K Bài làm: _ 39.93,258 40.0,012 41.6,73 = A= 100 39,135 Bài 4: Viết công thức các loại đồng (II) oxit , biết Đồng và Oxi có các đồng vị sau : 16 17 18 63 65 O O O ; 29 Cu , 29 Cu Bài làm: Có CTPT: 63Cu16O , 63Cu17O , 63Cu18O , 64Cu16O , 64Cu17O , 64Cu18O Củng cố và dặn dò: - Về nhà làm các bài tập còn lại và xem trước bài 4: cấu tạo vỏ nguyên tử - Bài tập bổ sung: Tổng số p, e, n nguyên tử nguyên tố là 58 Tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 18 Tính số hạt loại V Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… 14 Lop12.net (15) Sở GDĐT HảI Dương / Trường THPT Nam Sách BAØI Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ Tuaàn Tieát Người soạn Ngày soạn Ngày lên lớp Dạy lớp Ph¹m Minh Kha 10(Ch/tr chuaån) I Mục tiêu: Kiến thức: Biết được: - Các electron chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo quỹ đạo xác định, tạo nên vỏ nguyên tử - Trong nguyên tử, các electron có mức lượng gần xếp vào lớp (K, L, M, N, O, P, Q) - Một lớp electron bao gồm hay nhiều phân lớp Các electron phân lớp có mức lượng Kĩ năng: - Xác định thứ tự các lớp electron nguyên tử, số phân lớp (s, p, d) lớp Trọng tâm: - Sự chuyển động các electron nguyên tử - Lớp và phân lớp electron II Chuẩn bị: Chuẩn bị GV: - Tranh vẽ mẫu hành tinh nguyên tử Bo, Rơzơfo và obitan nguyên tử hiđro - Giáo án giảng dạy, tài liệu, sách giáo khoa, dụng cụ lên lớp Chuẩn bị HS: - Học thuộc bài cũ, làm bài tập và nghiên cứu bài trước nhà để thảo luận III Phương pháp: Đàm thoại, thuyết trình IV Tiến trình bài học: Ổn định lớp: Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra Bài mới: Hoạt động GV: Hoạt động HS Nội dung GV:Cho HS đọc sgk và quan sát sơ đồ mẫu hành tinh nguyên tử Bo, Rơzơfo (H1.6) để rút kết luận chuyển động electron GV:Phân tích tồn mô hình này là không giải thích tính bền nguyên tư GV:Cho HS đọc sgk và quan sát đám mây electron nguyên tử hiđro và yêu cầu HS cho HS: Nghiên cứu sgk và thảo luận theo nhóm nhỏ đại diện nhóm trả lời Electron chuyển động theo quỹ đạo xác định I Sự chuyển động electron nguyên tử Mô hình hành tinh nguyên tử Trong nguyên tử, các e chuyển động xung quanh hạt nhân theo quỹ đạo xác định tròn hay bầu dục giống quỹ đạo các hành tinh chuyển động xung quanh mặt trời HS: Nghiên cứu sgk và thảo luận theo nhóm Electron chuyển động xung quanh hạt nhân Mô hình đại chuyển động electron nguyên tử, obitan nguyên tử a) chuyển động e nguyên tử Trong nguyên tử các e chuyển động xung 15 Lop12.net (16) Sở GDĐT HảI Dương / Trường THPT Nam Sách Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 biết chuyển động không theo quỹ đạo xác quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác e theo mô hình định nào định nào đại? b) Các electron chuyển động khoảng không gian quanh hạt nhân tạo HS giải mâu thành vỏ nguyên tử GV: đặt vấn đề : vì thuẫn đặt Trong quá trình chuyển động, các electron electron mang điện âm mà chịu tác động lực hút tĩnh điện hạt không bị hút dính vào hạt nhân nhân nguyên tử mang điện dương? GV: giải thích: tầng lớp siêu vi mô thì các định luật tác dụng điện tích không còn đúng GV:cho HS nghiên cứu HS: nghiên cứu SGK và II Lớp electron và phân lớp electron: SGK sau đó yêu cầu HS rút các kết luận theo Lớp electron: rút các kết luận sau yêu cầu Trong nguyên tử các electron phân bố từ mức lượng thấp đến cao và thành đây: Sự xếp các lớp electron trạng thái Các electron gần hạt nhân bị hút mạnh, và ảnh hưởng lực các electron xa hạt nhân bị hút yếu nên hút hạt nhân với các dễ bị tách khỏi nguyên tử electron GV:cho HS nghiên cứu HS: các electron trên Các electron trên cùng lớp có mức tiếp các nội dung và cho cùng lớp có mức lượng gần biết thêm: Lớp electron; lượng gần Lớp electron ghi các số nguyên cách ghi và tên gọi Lớp electron 1,2,3,4 với tên gọi tương ứng K, L, M, các lớpc electron ghi các số N nguyên tử nguyên 1,2,3,4 với tên gọi tương ứng GV:yêu cầu HS cho biết HS trả lời: số p = số e = Số electron vỏ nguyên tử số nguyên tử số đơn vị điện tích hạt thứ tự nguyên tố bảng tuần giá trị nào nhau? nhân = số hiệu nguyên hoàn tử Các electron xếp thành lớp vỏ nguyên tử GV:nhấn mạnh: số electron lớp vỏ nguyên tử số thứ tự nguyên tố bảng tuần hoàn, các electron xếp thành lớp Dặn dò: -Về nhà học bài cũ và xem trước phần còn lại bài -Làm bài tập sau: 1, sgk/22 V Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… 16 Lop12.net (17) Sở GDĐT HảI Dương / Trường THPT Nam Sách BAØI Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ Tuaàn Tieát Người soạn Ngày soạn Ngày lên lớp Dạy lớp Ph¹m Minh Kha 10(Ch/tr chuaån) I Mục tiêu bài học: Về kiến thức : Biết được: Số electron tối đa lớp, phân lớp Kĩ năng: Xác định số lớp electron nguyên tử, số phân lớp (s, p, d) lớp Trọng tâm: Số electron tối đa trên phân lớp, lớp II.Chuẩn bị: Chuẩn bị GV:: -Tranh vẽ mẫu hành tinh nguyên tử Rơ –đơ –pho và Bo -Obitan nguyên tử Hiđro Chuẩn bị HS: - Đọc trước bài mới, tham khảo trước mô hình nguyên tử nguyên tử III Phương pháp: Đàm thoại, thuyết trình, gợi mở IV Tiến trình bài học: Ổn định lớp: Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra Giảng bài mới: Hoạt động GV: GV:Vậy lớp electron các electron có lượng xếp nào ? GV:Yêu cầu HS đọc SGK cho biết kí hiệu các phân lớp ? Số phân lớp lớp ? GV:Em hãy cho biết lớp và phân lớp e khác chỗ nào ? Hoạt động HS HS: Các e có lượng xếp thành phân lớp HS nghiên cứu SGK và trả lời HS trả lời: lớp electron bao gồm nhiều phân lớp, lớp rộng phân lớp GV:Hướng dẫn HS phân bố e vào các phân lớp GV:Sắp xếp e N vào các lớp Từ đó yêu cầu HS làm các ví dụ khác GV:Kết luận: lớp n có n phân lớp hay lớp thứ n có n phân lớp GV: :Vậy phân lớp HS nghiên cứu SGK và electron chứa tối đa bao trả lời nhiêu electron ? Yêu cầu 17 Lop12.net Nội dung Phân lớp electron: Gồm các electron có lượng Các phân lớp kí hiệu các chữ cái s, p, d, f Vd: Lớp K(n=1) có phân lớp: 1s Lớp L(n=2) có phân lớp: 2s,2p Lớp M(n=3) có phân lớp: 3s,3p,3d Lớp N(n=4) có phân lớp: 4s,4p,4d,4f Vậy : Lớp thứ n có n phân lớp II Số electron tối đa phân lớp và lớp: số electron tối đa phân (18) Sở GDĐT HảI Dương / Trường THPT Nam Sách HS đọc SGK cho biết số e tối đa phân lớp, hướng dẫn HS cách kí hiệu e trên các phân lớp GV:Đàm thoại cho HS nhắc lại số phân lớp lớp? Số e tối đa phân lớp => Số e tối đa lớp Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 lớp Phân lớp : s p d f Số e tối đa : 10 14 10 Kí hiệu : s p d f14 Số electron tối đa lớp electron :Lớp thứ n chứa tối đa 2n2 electron HS: Lớp K có tối đa 2e, lớp L có tối đa 8e, lớp M Số e phân bố e Vào có tối đa 18e… STT lớp (n) tối đa các phân lớp (2n2) n=1(lớp K) 1s2 n=2(lớp L) 2s22p6 n=3(lớpM) 18 3s23p63d10 n=4( lớp N) 32 4s24p64d104f14 GV: yêu cầu HS cho biết HS trả lời: phân lớp là Mỗi lớp có thể có nhiều phân lớp nguyên tử lớp và phân đơn vị nhỏ lớp lớp có khác nào? Củng cố: Làm bài tập SGK Dặn dò: - Về nhà học bài cũ và xem trước phần còn lại bài - Làm bài tập sau: 3,4, sgk/15 V Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… 18 Lop12.net (19) Sở GDĐT HảI Dương / Trường THPT Nam Sách BAØI Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ Tuaàn Tieát Người soạn Ngày soạn Ngày lên lớp Dạy lớp Ph¹m Minh Kha 10(Ch/tr chuaån) I Mục tiêu bài học: Về kiến thức: Biết được: - Thứ tự các mức lượng các electron nguyên tử - Sự phân bố electron trên các phân lớp, lớp và cấu hình electron nguyên tử 20 nguyên tố đầu tiên - Đặc điểm lớp electron ngoài cùng: Lớp ngoài cùng có nhiều là electron (ns2np6), lớp ngoài cùng nguyên tử khí có electron (riêng heli có electron) Hầu hết các nguyên tử kim loại có 1, 2, electron lớp ngoài cùng Hầu hết các nguyên tử phi kim có 5, 6, electron lớp ngoài cùng Kĩ năng: - Viết cấu hình electron nguyên tử số nguyên tố hoá học - Dựa vào cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tử suy tính chất hoá học (là kim loại, phi kim hay khí hiếm) nguyên tố tương ứng Trọng tâm: - Thứ tự các mức lượng các electron nguyên tử - Sự phân bố electron trên các phân lớp, lớp và cấu hình electron nguyên tử - Đặc điểm cấu hình lớp electron ngoài cùng II Phương pháp: Diễn giảng – phát vấn- kết nhóm III Chuẩn bị: *GV: Sơ đồ phân bố mức lượng các lớp và phân lớp ( bảng qui tắc Kleckowski); cấu hình e 20 nguyên tố đầu *HS: Học bài cũ, chuẩn bị bài trước đến lớp IV Tiến trình bài học: Ổn định lớp: Kiểm tra bài cũ: ?Hãy kể tên các lớp, phân lớp e có nguyên tử và cho biết số e tối đa lớp, phân lớp tương ứng Viết phân bố e trên các phân lớp lớp M Bài mới: Hoạt động GV: Hoạt động HS Nội dung GV:Yêu cầu HS nhắc lại nguyên tắc xếp e nguyên tử? GV:Đó là nội dung củanguyên lí vững bền GV: treo hình 1.10 , và sơ đồ lượng (Hình bên) Từ đó cho HS đưa thứ tự mức lượng HS:Các electron I Thứ tự các mức lượng nguyên tử trạng thái nguyên tử chiếm các mức 1.Nguyên lí vững bền : Các electron lượng từ thấp đến cao nguyên tử trạng thái chiếm các mức lượng từ thấp HS: Thứ tự mức đến cao lượng: Thứ tự mức lượng : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 19 Lop12.net (20) Sở GDĐT HảI Dương / Trường THPT Nam Sách GV:Treo bảng cấu hình e 20 ntố, diễn giảng cho HS biết cấu hình e là gì? Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 7s 6s 6p 6d 6f 5s 5p 5d 4s 4p 4d 4f 3s 3p 3d 2s 1s TT lớp e(n) GV:Cho HS đọc phần quy ước, các bước viết cấu hình e Sau đó GV: lấy ví dụ, phân tích cho HS cách viết cấu hình e GV:Hướng dẫn HS làm viết cấu hình e các nguyên tố có Z= 1, 11, 12, 18 GV:Hướng dẫn HS cách viết cấu hình với ntố có Z = 21 trở lên Vd : Fe GV:Cho HS viết cấu hình số nguyên tố GV: yêu cầu HS đọc SGK 7p 7d 7f 5f 2p Phân mức lượng Thứ tự mức lượng: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d HS đọc SGK và rút các II Cấu hình electron nguyên tử: qui ước để viết cấu hình Cấu hình electron nguyên tử : Là electron cách biểu diễn phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác a.Quy ước cách viết cấu hình electron (sgk) b.Các bước viết cấu hình electron HS : Viết cấu hình: nguyên tử : + Xác định số e nguyên tử 1H : 1s ; + Phân bố các electron theo thứ tự tăng 2He : 1s ; dần mức lượng, xếp theo 3Li : 1s 2s 2 thứ tự : 11Na:1s 2s 2p 3s 2 -Lớp electron tăng dần (n=1,2,3 .) 12Mg:1s 2s 2p 3s 2 6 -Trong cùng lớp theo thứ tự 18Ar:1s 2s 2p 3s 3p 2 6 :s,p,d,f 19K:1s 2s 2p 3s 3p 4s 2 6 26Fe:1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d ( Chú ý: Với các nguyên tố có Z =120 mức nặng lượng) Cấu thì cấu hình trùng với mức lượng hình Vd : 1H : 1s1 ; 2He : 1s2 ; 3Li : 1s22s1 electron:1s22s22p63s23p63d6 2 4s 11Na:1s 2s 2p 3s 2 12Mg:1s 2s 2p 3s 2 6 18Ar :1s 2s 2p 3s 3p 2 6 19K : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 2 6 56Fe:1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d (mức nặng lượng) Cấu hình electron:1s22s22p63s23p63d64s2 Hay Fe: [Ar]3d64s2 HS trả lời: là nguyên tố có electron cuối cùng lần Nguyên tố s là nguyên tố mà electron lượt vào các phân lớp s, p, cuối cùng điền vào phân lớp s 20 Lop12.net (21)