1. Trang chủ
  2. » Giáo án - Bài giảng

LIÊN KẾT ION(HỘI GIẢNG)

23 817 7

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 23
Dung lượng 584 KB

Nội dung

B B ài ài 12 12 : Liên kết ion : Liên kết ion Tinh thể ion Tinh thể ion - GV : Đỗ HồNG THịNH - Tổ : HóA Sở GD& đT PH YÊN Sở GD& đT PH YÊN tr ờng THPT LÊ THàNH PH NG tr ờng THPT LÊ THàNH PH NG o0o o0o Ch ¬ng 3: liªn kÕt hãa häc Yêu cầu cần đạt : * Ion là gì ? Khi nào nguyên tử biến thành ion ? Có mấy loại ion ? * Liên kết ion là gì ? Liên kết ion đ ợc hình thành nh thế nào ? * Liên kết ion ảnh h ởng nh thế nào đến tính chất của các hợp chất ion ? Bài12: Liên kết ion - Tinh thể ion. I. I. Sự hình thành ion, cation, anion Sự hình thành ion, cation, anion . . 1. 1. Ion, cation, anion Ion, cation, anion . . a. a. sự hình thành ion sự hình thành ion . . - Xét nguyên tử Na (Z= 11): 11 hạt p (11+) 11 hạt e (11 -) Nguyên tử Na (trung hòa về điện) 11 hạt p (11+) 10 hạt e (10 -) Nh ờng 1e Phần tử mang điện d ơng (ion d ơng) q=(11+) +(11-) = 0 q=(11+) + (10-)=1+ Hãy xác định số hạt e, p và điện tích của phần còn lại ? Hãy xác định điện tích của nguyên tử Na - - Xét nguyên tử Cl ( Z=17 ) Xét nguyên tử Cl ( Z=17 ) : : 17 hạt p (17+) 17 hạt e (17 -) 17 hạt p (17+) 18 hạt e (18 -) Nhận 1e Phần tử mang điện âm(ion âm) q=(17+) +(17-) = 0 q=(17+) + (18-)=1- Nguyên tử Cl (trung hòa về điện) Ion là gì ? Khi nào nguyên tử biến thành ion ? Có mấy loại ion ? Hãy xác định điện tích của nguyên tử Cl ? Hãy xác định số hạt e, p và điện tích của phần thu đ ợc * * Kết luận: Kết luận: - Ion là phần tử mang điện, đ ợc hình - Ion là phần tử mang điện, đ ợc hình thành khi nguyên tử nh ờng đi hoặc thành khi nguyên tử nh ờng đi hoặc nhận thêm electron. nhận thêm electron. - Ion gồm có 2 loại - Ion gồm có 2 loại Ion d ơng (cation). Ion âm (anion). b. b. Sự tạo thành cation Sự tạo thành cation . . Quy luật Quy luật : Trong phản ứng hóa học, để đạt đ : Trong phản ứng hóa học, để đạt đ ợc cấu hình bền vững của khí hiếm ( lớp ợc cấu hình bền vững của khí hiếm ( lớp ngoài cùng có 8 electron hay 2 electron ở ngoài cùng có 8 electron hay 2 electron ở heli ) heli ) nguyên tử kim loại có khuynh h ớng nguyên tử kim loại có khuynh h ớng nh ờng electron để trở thành ion d ơng hay nh ờng electron để trở thành ion d ơng hay cation. cation. Nh ờng 1e Vậy ta có pt: Li + 1e Li + + - - VD1 VD1 : Xét sự hình thành cation Li. : Xét sự hình thành cation Li. e 3+ e e + Li(1s 2s ) 1 2 Li (1s ) + 2 Hãy quan sát sơ đồ sau! 3+ e e e Để đạt đ ợc cấu hình e giống nh khí hiếm He (1s ) nguyên tử Li sẽ làm nh thế nào. ? 2 3e + - VD2: Xét sự hình thành ion Al 3+ *Kết luận. - Số điện tích của cation = số electron mà nguyên tử nh ờng, tức: - Cấu hình electron của cation là phần cấu hình còn lại khi nguyên tử nh ờng đi electron. M M + n e n+ Al(1s 2s 2p 3s 3p ) 2 2 6 2 1 3+ (1s 2s 2p ) 2 2 6 Al Để đạt đ ợc cấu hình e giống nh khí hiếm Ne (1s 2s 2p ) nguyên tử Al sẽ làm nh thế nào. ? 6 2 2 Hãy nêu mối liên hệ giữa số e mà nguyên tử nh ờng và điện tích của cation thu đ ợc. Từ đó hãy viết pt tổng quát hình thành nên cation. ? Cách xác định cấu hình e của cation ? * Chú ý: Tên của cation đ ợc gọi theo tên của kim loại t ơng ứng ( nếu kim loại có nhiều hóa trị thì sau tên kim loại phải kèm theo hóa trị). Na gọi là cation natri. + Mg gọi là cation magie. 2+ Fe gọi là cation sắt(III). 3+ Vd: [...]... trái dấu sinh ra sẽ hút nhau bằng lực hút tĩnh điện, tạo nên phân tử NaCl Nhờng 1e Na e + ! ? Cl + Na Hãy quan sát *Kết luận: sơ đồ sau + Cl Liên kết ion Liên kết ion là liên kết đợc hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu LIên kết ion là gì - Vậy, phản ứng giữa Na và Clo có thể đợc biểu diễn bằng phơng trình hóa học sau : 2 x1e 2Na + Cl2 + 2 Na Cl - III Tinh thể ion... - Thờng tan nhiều trong nớc - Khi nóng chảy và khi tan trong nớc chúng dẫn diện, còn ở trạng thái rắn thì không dẫn điện Tổng kết 1 Nguyên tử kim loại Nhờng e Nguyên tử phi kim Nhận e Ion Cation (ion dơng) 2 Ion gồm Anion (ion âm) Cation Anion { 3 Liên kết ion Hút nhau Liên kết ion Bài tập Bài 1 Viết phơng trình hình thành các ion sau từ 2nguyên tử tơng ứng: S , Ca , 2+ Cu 2+ Bài 2 Viết cấu hình electron... hình thành liên kết ion * Thí nghiệm: Phản ứng giữa Na và Clo Hãy quan sát hiện t ợng và giải thích ? *Giải thích: Khi tham gia phản ứng nguyên tử Na + nhờng đi 1e để biến thành cation Na ,đồng thời nguyên tử Clo nhận 1e của nguyên tử Na để biến thành anion Cl Khi đó 2 ion trái dấu sinh ra sẽ hút nhau bằng lực hút tĩnh điện, tạo nên phân tử NaCl Nhờng 1e Na e + ! ? Cl + Na Hãy quan sát *Kết luận: sơ... 6 giống nh khí hiếm Ne (1s 2s 2p ) e Hãy quan sát sơ đồ sau nguyên tử Flo sẽ làm e e nh thế nào hay: F + 1e F e e e e -VD2: Xét sự hình thành ion S S (1s22s22p63s23p4) + 2e S 2- 2- (1s22s22p 63s23p6) *Kết luận ? Để anion = giữa số e e đạt hệ cấu hình mà Nêu mối quan đợcsố electronmà - Số điện tích của 2 2 6 2 giống nh khínhận và điện tích2 3s 3p )6 hiếm Ar (1s 2s 2p 6 2 6 m2 nguyên nguyên tử tử nhận, . NaCl. - + Hãy quan sát sơ đồ sau. ! Na + Cl + Na + Cl - e Liên kết ion. LIên kết ion là gì ? *Kết luận: Liên kết ion là liên kết đ ợc hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang. Có mấy loại ion ? * Liên kết ion là gì ? Liên kết ion đ ợc hình thành nh thế nào ? * Liên kết ion ảnh h ởng nh thế nào đến tính chất của các hợp chất ion ? Bài12: Liên kết ion - Tinh thể ion. . B B ài ài 12 12 : Liên kết ion : Liên kết ion Tinh thể ion Tinh thể ion - GV : Đỗ HồNG THịNH - Tổ : HóA Sở GD&

Ngày đăng: 27/04/2015, 22:00

TỪ KHÓA LIÊN QUAN

w