Đang tải... (xem toàn văn)
Để điều chế ôxi trong phòng thí nghiệm người ta có thể dùng phản ứng nào trong các phản ứng sau: A.. Hỗn hợp sau phản ứng có thể tính là giả sử phản ứng xảy ra hoàn toàn.[r]
(1)CHƯƠNG ÔXI - LƯU HUỲNH Câu Để điều chế ôxi phòng thí nghiệm người ta có thể dùng phản ứng nào các phản ứng sau: A 2KClO3 2KCl + 3O2 B 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 C 2H2O 2H2 + O2 D Cu(NO3)2CuO + 2NO2 + 1/2 O2 E Cả A và B Câu Trộn lít NO với lít ôxi Hỗn hợp sau phản ứng có thể tính là (giả sử phản ứng xảy hoàn toàn) A lít B - lít C 10 lít D 11 lít Câu Thể tích không khí cần để oxi hoá hoàn toàn 20 lít khí NO thành NO2 là (các thể khí đo cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất) A 30 lít B 50 lít C 60 lít D 70 lít Câu Điều chế ôxi phòng thí nghiệm từ KMnO4, KClO3, NaNO3, H2O2 (có số mol nhau), lượng oxi thu nhiều từ: A KMnO4 B KClO3 C NaNO2 D H2O2 Câu Chọn phương án sai: Cho hỗn hợp khí ôxi và ôzôn, sau thời gian ôzôn bị phân huỷ hết (2O3 3O2) thì thể tích khí tăng lên so với ban đầu là lít, thể tích ôxi, ôzôn hỗn hợp đầu là: A l O2 ; l O3 B l O2 ; l O3 C l O2 ; l O3 D l O2 ; l O3 Câu Để phân biệt khí O2 và O3 người ta làm sau: A Cho Ag và bình đựng O2 và O3 B Dẫn qua dd KI; dùng hồ tinh bột nhận biết C Chỉ cần cho qua dd KI đến dư D Cả A, B, C Câu Những dãy kim loại sau đây tác dụng với lưu huỳnh là: A K, Ca, Ba, Au B Na, Mg, Al, Pb, Pt C Zn, Fe, Al, K, Ba D Na, Ca, Mg, Hg, Cu E C và D Câu Trong các phương trình hoá học sau, phương trình phản ứng nào sai A Fe + 6O2 Fe2O3 B Fe + S Fe2S3 C Fe + Cl2 FeCl3 D 3S + H2SO4đ/n H2S + SO2 E 3S + KOH đ 2K2S + K2SO3 + H2O Câu Đun nóng hỗn hợp gồm 2,8 gam bột Fe và 0,8 gam bột S; Lấy sản phẩm thu cho vào 20ml dd HCl vừa đủ thu hỗn hợp khí bay (giả sử h/s phản ứng là 100%) Khối lượng các khí và nồng độ mol/l dd HCl cần dùng là: A 1,2 g ; 0,5 M B 1,8 g ; 0,25 M C 0,9 g ; 0,5M D 0,9 g ; 0,25M Câu Hiđrô sunfua là chất A Có tính khử mạnh B Có tính ôxi hoá yếu C Có tính ôxi hoá mạnh D Có tính axít yếu Câu 10 Nếu khí H2S có lẫn H2O, để loại bỏ nước người ta dẫn hỗn hợp qua A Dd H2SO4 đặc B P2O5 C Dd KOH đặc D CuSO4 khan E Cả B và D Câu 11 Có bình đựng khí H2S, O2 để nhận biết khí đó người ta dùng thuốc thử là: A Dẫn khí qua dd Pb(NO3)2 B Dd NaCl C Dd KOH D Dd HCl Câu 12 Dd H2S để lâu ngày không khí thường có tượng A Chuyển thành mầu nâu đỏ B.Bị vẩn đục, màu vàng C suốt không màu D Xuất chất rắn màu đen Câu 13 Từ bột Fe, S, dd HCl có thể có cách để tạo H2S A B C D - Câu 14 Để điều chế H2S phòng thí nghiệm người ta dùng A Cho Hiđrô tác dụng với lưu huỳnh B Cho sắt sunfua tác dụng với axít clohiđríc C Cho sắt sunfua tác dụng với axít nitric D Cho sắt tác dụng với H2SO4 đặc nóng E- Cho đồng (II) sunfua tác dụng với axít nitric Câu 15 Đốt 8,96l khí H2S (đktc) hoà tan sản phẩm khí sinh vào dd NaOH 25% (d = 1,28) thu 46,88g muối Thể tích dd NaOH cần dùng là: A 100 ml B 120 ml C 80 ml D 90 ml Câu 16 Khí sunfurơ là chất có: A Tính khử mạnh B Tính ôxi hoá mạnh C Vừa có tính ôxi hoá, vừa có tính khử D Có tính tẩy màu E Cả C và D Câu 17 Để phân biệt SO2 và CO2 người ta dùng thuốc thử là: A Dd Ca(OH)2 B Dd thuốc tím (KMnO4) C Nước Brôm D Cả B và C Câu 18 Khi sục SO2 vào dd H2S thì A Dd bị vẩn đục màu vàng B Không có tượng gì (2) C Dd chuyển thành màu nâu đen D Tạo thành chất rắn màu đỏ Câu 19 Đề điều chiế SO2 phòng thí nghiệm , chúng ta tiến hành sau: A Cho lưu huỳnh cháy không khí B Đốt cháy hoàn toàn khí H2S không khí C Cho dd Na2SO3 + H2SO4 đặc D Cho Na2SO3 tinh thể + H2SO4 đ/nóng Câu 20 Phản ứng dùng để điều chế SO2 công nghiệp là: A 3S + 2KClO3đ 3SO2 + 2KCl B Cu + 2H2SO4 đ/n SO4 + CuSO4 + 2H2O C 4FeS2 + 11O2 SO2 + 2Fe2O3 D C + 2H2SO4 đ 2SO2 + CO2 + 2H2O Câu 21 Để làm khô khí SO2 có lẫn H2O người ta dùng A H2SO4 đ B CaO C KOH đặc D P2O5 E Cả A và D Câu 22 Hấp thụ hoàn toàn 6,4g SO2 vào dd NaOH 1M, sau phản ứng thu 11,5g muối thể tích dd NaOH cần dùng là: A 150ml B 200ml C 250ml D 275ml Câu 23 Hoà tan V lít SO2 H2O Cho nước Brôm vào dd xuất màu nước Brôm, sau đó cho thêm dd BaCl2 dư lọc và làm khô kết tủa thì thu 1,165gam chất rắn V có giá trị là: A 0,112 l B 0,224l C 0,336 l D 0,448 l Câu 24 Khi điều chế hiđrô sunfua từ FeS dùng axít nào số các axít sau: A HCl B - HNO3 C H2SO4l D H2SO4 đ E Cả A, C Câu 25 Thuốc thử thích hợp để nhận biết dd đựng lọ bị nhãn gồm: Na2CO3, NaOH, Na2SO4, HCl là A Quỳ tím B Bột Fe C Dd H2SO4l D Cả A, B, C Câu 26: Sau hoà tan 8,45g ôlêum A vào nước dd B, để trung hoà dd B cần 200ml dd NaOH 1M Công thức B là: A H2SO4.10SO3 B H2SO4 5SO3 C H2SO4 3SO3 D H2SO4 2SO3 Câu 27 Một dd chứa 3,82gam hỗn hợp muối sunfát kim loại kiềm và kim loại hoá trị 2, biết khối lượng nguyên tử kim loại hoá trị kim loại kiềm là 1đvc Thêm vào dd lượng BaCl2 vừa đủ thì thu 6,99g kết tủa, cô cạn dd thu m gam muối kim loại và m là: A Na, Mg; 3,07gam B K, Ca ; 2,64gam C Na, Ca; 4,32gam D K, Mg; 3,91gam Câu 28 Cho 200ml dd chứa đồng thời HCl 1M và H2SO4 0,5M Thể tích dd chứa đồng thời NaOH 1M và Ba(OH)22M Cần lấy để trung hoà vừa đủ dd axit đã cho là: A 100ml B 90ml C 120ml D 80ml Câu 29 Cho 17,6g hỗn hợp gồm Fe và kim loại R vào dd H2SO4 loãng dư Sau phản ứng thu 4,48l khí (đktc) phần không tan cho vào dd H2SO4 đặc nóng thì giải phóng 2,24l khí (đktc) Kim loại R là: A Mg B Pb C Cu D Ag Câu 30 Hoà tan hoàn toàn 1,08g kim loại M H2SO4 đặc nóng, lượng khí thoát hấp thụ hoàn toàn 45ml dd NaOH 0,2M thấy tạo 0,608g muối Kim loại M là; A Zn B Fe C Cu D Ag .Hết (3)