Hidrosunfua

Tác dụng với oxi Trong đk bình thường: dung dịch axit sunfuhidric tiếp xúc với không khí dần trở nên vẩn đục màu vàng 2... Tác dụng với oxi Nếu không cung cấp đủ không khí hoặc ở nhiệt [r]

Chµo mõng quý thÇy c« gi¸o vÒ dù giê líp KiÓm tra bµi cò C©u 1: CÊu h×nh electron nguyªn tö nµo lµ cña S ë tr¹ng th¸i kÝch thÝch ? A 1s22s22p63s23p4 B B 1s22s22p63s23p33d1 C 1s22s22p4 D 1s22s22p63s23p6 Câu 2: Hãy viết các PTHH biểu diễn biến đổi số oxi hoá nguyên tố S theo sơ đồ sau: (1) -2 (2) (3) +4 (4) +6 S   S   S   S   S §¸p ¸n HiÖn tîng mï quang ho¸ TiÕt 69: Bµi 44: I- Tr¹ng th¸i tù nhiªn §iÒu chÕ Suối nước nóng Núi lửa Bãi rác gây ô nhiễm I- Tr¹ng th¸i tù nhiªn §iÒu chÕ • §iÒu chÕ: -Trong c«ng nghiÖp: Kh«ng s¶n xuÊt -Trong phßng thÝ nghiÖm: * NGUY£N T¾C: Muối sunfua (trõ muèi cña kim lo¹i nÆng) + HCl / H2SO4 loãng →H2S FeS + 2HCl  H2S + FeCl2 II- CÊu t¹o ph©n tö - S (Z= 16): 1s22s22p63s23p4 - H (Z=1): 1s1 ? ViÕt cÊu hinh - CÊu hinh e líp ngoµi cïng cña nguyªn tö nguyªn tè S:   electron cña nguyªn tö nguyªn tè S vµ H   Lai ho¸ sp3 H H 920 S ë tr¹ng th¸i lai ho¸ sp3  obital lai ho¸ sp3 đó có obital chứa electron độc thân xen phủ với obital 1s chứa electron độc thân cña nguyªn tö H t¹o liªn kÕt  Trên nguyên tử S cũn đôi electron cha liên kÕt II- CÊu t¹o ph©n tö • Nguyên tử S có electron độc thân phân lớp 3p t¹o liªn kÕt céng hãa trÞ cã cùc víi hai nguyªn tö H • Ph©n tö H2S cã cÊu tróc gãc, gãc lai ho¸ 920 H S H • T¹i ph©n tö H2S l¹i cã cÊu tróc gãc cã gãc liªn kÕt lµ 920 mµ kh«ng ph¶i lµ cÊu tróc tø diÖn gãc liªn kÕt 109028’mÆc dï S cã tr¹ng th¸i lai ho¸ sp3? III- TÝnh chÊt vËt lÝ: Hãy điền vào chỗ trống cho đúng: • Tr¹ng th¸i:………………… thÓ khÝ ë ®iÒu kiÖn thêng • Mµu s¾c:………………… kh«ng mµu • Mïi: …………………………… trøng thèi • TÝnh tan: tan níc(200C, 1atm,S= 0.38g/ 100g H2O) … • Nhiệt độ hoá lỏng: ………………… - 600C • Nhiệt độ hoá rắn: ………………… - 860C • TØ khèi so víi kh«ng khÝ: …d H2S/ kk=34/29=1,17 ? Gi¶i thÝch hiÖn tîng khÝ th¶i chøa H2S g©y nhiÔm độc, gây chết ngời? IV- TÝnh chÊt ho¸ häc TÝnh axit yÕu:  H 2O H S k     H S dd  axit sunfuhi®ric - TÝnh axit : H2S < H2CO3 CO +H O+Na 2S    H 2S+Na 2CO3 Bằng phản ứng hóa học nào có thể chứng minh axit sunfuhidric có tính axit yếu axit cacbonic IV- TÝnh chÊt ho¸ häc TÝnh axit yÕu BTAD: Cho 0,1mol khí H2S - T¸c dông víi kiÒm: tác dụng với 150ml dung H2O • H2S + NaOH  NaHS + (1)1M Viết PTHH dịch NaOH (Natri hi®rosunfua) và tính khối lượng muối? • H2S + 2NaOH  Na2S + 2H2O (2) (Natri sunfua) n NaOH α= n H 2S  1     2 SP muèi NaHS NaHS vµ Na2S Na2S PTHH Pư (1) Pư(1) vµ (2) Pư(2) Đáp án : nNaOH 0,15.1 0,15(mol ) nNaOH 0,15 a  1, nH S 0,1  muối trung hòa vµ muèi axit H2S + NaOH  NaHS + H2O (1) xmol x mol H2S + 2NaOH  Na2S +2H2O (2) ymol 2y mol mNa S 0,05.78 3,9( gam) x + y = 0,1 x = 0,05   x + 2y = 0,15 y = 0,05 mNaHS 0,05.56 2,8( gam) TÝnh khö m¹nh + 2 2 e S   NhËn xÐt vÒ sè oxi ho¸ 6ecña S hîp chÊt H2S? Dù ®o¸n tÝnh chÊt tr ng cña ho¸ häc đặc 6 khÝ H2S? S S S + 8e  H2S có tính khử mạnh TÝnh khö m¹nh a Tác dụng với oxi Trong đk bình thường: dung dịch axit sunfuhidric tiếp xúc với không khí dần trở nên vẩn đục màu vàng 2 0 2 H S  O2  S  2 H O Ở nhiệt độ cao, khí H2S cháy không khí Quan s¸t thÝ nghiÖm sau: cho với lửa màu xanh nhạt - HiÖn tîng tríc vµ sau 2 t kÝnh ch¾n mÆt H S  3O2 ( du )   S O2  2 H O - ViÕt PTHH x¶y 2 TÝnh khö m¹nh a Tác dụng với oxi Nếu không cung cấp đủ không khí nhiệt độ không cao thì H2S bị oxi hóa thành S 2 0 2 H S  O2 ( thieu )  S  2 H O b Tác dụng với dung dịch Br₂,Cl₂ 2 6 1 6 1 H S  Cl  H 2O  H S O4  H Cl 2 H S  Br  H 2O  H S O4  H Br  Ph¶n øng dïng nhËn biÕt H2S V- TÝnh chÊt cña muèi sunfua Muèi sunfua cña Kim lo¹i Kim lo¹i Kim lo¹i nhãm IA (trõ nÆng (Pb, cßn l¹i (Zn, Be) Cu, Mn) Fe ) Tan H2O  X X P/ víi HCl/H2SO4l o·ng  X  PTHH minh häa Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S↑ ZnS + 2HCl → ZnCl2 + H2S↑ V- TÝnh chÊt cña muèi sunfua • NhËn biÕt: - Bằng màu sắc: Một số muối có màu đặc trng: CdS vµng, CuS, FeS, Ag2S,PbS…mµu ®en -B»ng ph¬ng ph¸p hãa häc: Thuốc thử : dd Pb(NO3)2 Dấu hiệu : có kết tủa màu đen H₂S + Pb(NO3)2  PbS + 2HNO3 Na₂S + Pb(NO3)2  2NaNO3 + PbS Tãm t¾t Muèi sunfua ( fes, zns…) + HCl, H2SO4 Th iÕ u NaHS DD NaOH Hi®ro sunfua + dd clo, H so + hx Na2S h2s dd brom D + O2 S + h 2o so2 + h2o Bµi tËp cñng cè C©u 1: Cho ph¶n øng ho¸ häc sau: H2S + 4Cl2 + 4H2O  H2SO4 + 8HCl Câu nào diễn tả đúng tính chất các chất phản ứng: A H2S lµ chÊt oxi ho¸, Cl2 lµ chÊt khö B H2S lµ chÊt khö, H2O lµ chÊt oxi ho¸ C Cl2 lµ chÊt oxi ho¸, H2O lµ chÊt khö D Cl2 lµ chÊt oxi ho¸,H2S lµ chÊt khö Câu 2: Vì tự nhiên có nhiều nguồn thải H2S không có tích tụ H2S không khí? Câu : Tính chất hoá học H2S là: A Tính axit yếu B Tính khử mạnh C Tính oxi hoá yếu D A và B Moâ phoûng thí nghieäm Hidrosunfua laøm maát maøu dd Brom H2S(K) FeS vaø HCl dd Brom dd Brom đã bị màu