TONG HOP CAC CHUYEN DE HOA HOC 12 LY THUYET BAITAP

Các bài tập đơn giản hơn như một kim loại tác dụng với dung dịch một muối, hai kim loại tác dụng với dung dịch một muối,…có thể tính toán theo thứ tự các phương trình phản ứng xảy ra - S[r]

Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ ÔN TẬP MÔN HÓA HỌC LỚP 12 THPT Chương ESTE – LIPIT Phần Tóm tắt lí thuyết Bài ESTE I Khái niệm : Khi thay nhóm OH nhóm cacboxyl axit cacboxylic nhóm OR thì este Este đơn chức RCOOR, Trong đó R là gốc hidrocacbon hay H; R’ là gốc hidrocacbon Este no đơn chức : CnH2nO2 ( với n  2) Tên este : Tên gốc R’+ tên gốc axit RCOO (đuôi at) Vd : CH3COOC2H5 : Etylaxetat CH2=CH- COOCH3 : metyl acrylat II.Lí tính :- nhiệt độ sôi ,độ tan nước thấp axit và ancol có cùng số cacbon : axit > ancol > este -Một số mùi đặc trưng : Isoamyl axetat : mùi chuối chín ; Etyl butiat ,etyl propionat có mùi dứa III TÍNH CHẤT HÓA HỌC : a.Thủy phân môi trường axit : tạo lớp chất lỏng , là phản ứng thuận nghịch (2 chiều )   RCOOR, + H2O   o H SO4 d t RCOOH + R,OH b.Thủy phân môi trường bazơ ( Phản ứng xà phòng hóa ) : là phản ứng chiều t RCOOR, + NaOH  RCOONa + R,OH * ESTE đơn chức đốt cháy tạo thành CO2 và H2O nCO2  nH2O ta suy este đó là este no đơn chức , hở (CnH2nO2) H SO4 đ ,t   este + H2O IV.ĐIỀU CHẾ : axit + ancol     RCOOR’ + H2O RCOOH + R’OH   Bài Lipit I Khái niệm:Lipit là hợp chất hữu có tế bào sống, không hòa tan nước tan nhiều dung môi hữu không phân cực II Chất béo: 1/ Khái niệm: Chất béo là trieste glixerol với axit béo gọi chung là triglixerit hay triaxylglixerol Công thức:R1COO-CH2 R1,R2,R3: là gốc hidrocacbon  R2COO-CH  R3COO-CH2 Vd:[CH3(CH2)16COO]3C3H5 : tristearoylglixerol (tristearin) 2/ Tính chất vật lí: -Ở nhiệt độ thường,chất béo trạng thái lỏng phân tử có gốc hidrocacbon.Ở trạng thái rắn phân tử có gốc hidrocacbon no 3/ Tính chất hóa học: H a.Phản ứng thủy phân: [CH3(CH2)16COO]3C3H5+3H2O    3CH3(CH2)16COOH+C3H5(OH)3 H SO4 đ ,t  t o c Phản ứng cộng hidro chất béo lỏng thành chất béo rắn (bơ nhân tạo) Ni (C17H33COO)3C3H5+3H2  (C17H35COO)3C3H5  175195 C lỏng b Phản ứng xà phòng hóa: rắn t  3[CH3(CH2)16COONa] +C3H5(OH)3 [CH3(CH2)16COO]3C3H5 + 3NaOH  tristearin Natristearat → xà phòng Bài Khái niệm xà phòng và chất giặt rửa tổng hợp I Xà phòng Khái niệm“Xà phòng thường dùng là hỗn hợp muối natri muối kali axit béo, có thêm số chất phụ gia” ▪ muối Na axit panmitic axit stearic (thành phần chính) Phương pháp sản xuất "Where there is a will, there is a way" -1- Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ - Đun chất béo với dung dịch kiềm các thùng kín, t C cao → xà phòng o C (R-COO)3C3H5 + 3NaOH t 3R-COONa + C3H5(OH)3 - Ngày nay, xà phòng còn sx theo sơ đồ sau: Ankan → axit cacboxylic→ muối Na axit cacboxylic II Chất giặt rửa tổng hợp Khái niệm “Chất giặt rửa tổng hợp là chất không phải là muối Na axit cacboxylic có tính giặt rửa xà phòng” hoặc:“Chất giặt rửa tổng hợp là chất dùng cùng với nước thì có tác dụng làm các chất bẩn bám trên các vật rắn mà không gây các phản ứng hoá học với các chất đó” Phương pháp sản xuất - Sản xuất từ dầu mỏ, theo sơ đồ sau: Dầu mỏ → axit đođexylbenzensunfonic → natri đođexylbenzensunfonat - Chất giặt rửa tổng hợp có ưu điểm: dùng cho nước cứng, vì chúng ít bị kết tủa ion Ca2+ - Xà phòng có nhược điểm: dùng với nước cứng làm giảm tác dụng giặt rửa và ảnh hưởng đến vải sợi III Tác dụng tẩy rửa xà phòng và chất giặt rửa tổng hợp Muối Na xà phòng hay chất giặt rửa tổng hợp làm giảm sức căng bề mặt các chất bẩn bám trên vải, da, o Phần Câu hỏi trắc nghiệm Câu Este có CTPT C2H4O2 có tên gọi nào sau đây : A metyl axetat B metyl propionat C metyl fomat D etyl fomat Câu Đun nóng este X có CTPT C4H8O2 dd NaOH thu muối natri và ancol metylic X có CTCT là : A CH3COOC2H5 B HCOOCH2CH2CH3 C.HCOOCH(CH3)2 D CH3CH2COOCH3 Câu Este nào sau đây sau thủy phân môi trường axit thu hổn hợp sản phẩm gồm chất tham gia phản ứng với dd AgNO3/NH3 A HCOOCH2CH3 B CH3COOCH2CH3 C.HCOOCH=CH-CH3 D HCOOCH2CH=CH2 Câu 4.Thủy phân 0,1 mol este CH3COOC6H5 cần dùng bao nhiêu mol NaOH A 0,1 mol B 0,2 mol C 0,3 mol D 0,4 mol Câu Đun 12 gam axit axetic với ancol etylic (H2SO4đ,t ) khối lượng este thu là bao nhiêu biết hiệu suất phản ứng là 80 % ? A.14,08 gam B.17,6 gam C.22 gam 15,16 gam Câu Chọn câu đúng các câu sau: A.Dầu ăn là este glixerol B.Dầu ăn là este glixerol và axit béo C.Dầu ăn là este D.Dầu ăn là hỗn hợp nhiều este glixerol và các axit béo Câu 7.:Khi cho chất béo tác dụng với kiềm thu glixerol và: A.Một muối axit béo B.Hai muối axit béo C.Ba muối axit béo D.Một hỗn hợp muối axit béo Câu Cho glixerol phản ứng với hỗn hợp axit béo gồm: C17H35COOH và C15H31COOH, số loại trieste (chất béo) thu tối đa là A B C D Câu Khi 8,8g este đơn chức mạch hở X tác dụng 100ml dd KOH 1M (vừa đủ) thu 4,6g ancol Y Tên gọi X là: A etyl fomat B etyl propionat C etyl axetat D propyl axetat Câu 10 Một este đơn chức A có phân tử lượng 88.Cho 17,6g A tác dụng với 300 ml dd NaOH 1M, đun nóng.Cô cạn hỗn hợp sau phản ứng 23,2g rắn khan.Biết phản ứng xảy hoàn toàn.CTCT A là: A.HCOOCH(CH3)2 B.CH3CH2COOCH3 C.C2H3COOC2H5 D.HCOOCH2CH2CH3 ESTE TRONG CÁC ĐỀ THI CAO ĐẲNG – ĐẠI HỌC Câu 1: (CĐA-2007) Đun 12 gam axit axetic với 13,8 gam etanol (có H2SO4 đặc làm xúc tác) đến phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, thu 11 gam este Hiệu suất phản ứng este hoá là A 50% B 75% C 55% D 62,5% Câu 2: (CĐA-2007)Khi đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam chất hữu X đơn chức thu sản phẩm cháy gồm 4,48 lít CO2 (ở đktc) và 3,6 gam nước Nếu cho 4,4 gam hợp chất X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ đến phản ứng hoàn toàn, thu 4,8 gam muối axit hữu Y và chất hữu Z Tên X là A isopropyl axetat B etyl axetat C metyl propionat D etyl propionat "Where there is a will, there is a way" -2- Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ Câu 3: (CĐA-2007)Cho chất X tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sau đó cô cạn dung dịch thu chất rắn Y và chất hữu Z Cho Z tác dụng với AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3 thu chất hữu T Cho chất T tác dụng với dung dịch NaOH lại thu chất Y Chất X có thể là C HCOOCH3 D CH3COOCH=CH-CH3 A CH3COOCH=CH2 B HCOOCH=CH2 Câu 4: (CĐA-2008)Este đơn chức X có tỉ khối so với CH4 là 6,25 Cho 20 gam X tác dụng với 300 ml dung dịch KOH 1M (đun nóng) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 28 gam chất rắn khan Công thức cấu tạo X là A CH2=CH-COO-CH2-CH3 B CH3 -COO-CH=CH-CH3 C CH2=CH-CH2-COO-CH3 D CH3-CH2-COO-CH=CH2 Câu 5: (CĐA-2008)Xà phòng hoá hoàn toàn 22,2 gam hỗn hợp gồm hai este HCOOC2H5 và CH3COOCH3 dung dịch NaOH 1M (đun nóng) Thể tích dung dịch NaOH tối thiểu cần dùng là: A 400 ml B 200 ml C 300 ml D 150 ml Câu 6: (CĐA-2008)Đun nóng 6,0 gam CH3COOH với 6,0 gam C2H5OH (có H2SO4 làm xúc tác, hiệu suất phản ứng este hoá 50%) Khối lượng este tạo thành là: A 8,8 gam B 6,0 gam C 5,2 gam D 4,4 gam Câu 7: (CĐA-2009)Cho 20 gam este X (có phân tử khối là 100 đvC) tác dụng với 300 ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng, cô cạn dung dịch thu 23,2 gam chất rắn khan Công thức cấu tạo X là A CH2=CHCH2COOCH3 B CH3COOCH=CHCH3 C C2H5COOCH=CH2 D CH2=CHCOOC2H5 Câu 8: (CĐA-2010)Hỗn hợp gồm hai este X và Y tạo cùng ancol và hai axit cacboxylic d y đồng đ ng (MX < MY) Đốt cháy hoàn toàn m gam cần dùng 6,16 lít khí O2 (đktc), thu ,6 lít khí CO2 (đktc) và 4,5 gam H2O Công thức este X và giá trị m tương ứng là A CH3COOCH3 và 6,7 B HCOOC2H5 và 9,5 C HCOOCH3 và 6,7 D (HCOO)2C2H4 và 6,6 Câu 9: (CĐA-2010)Cho gam axit axetic phản ứng với 69 gam ancol etylic (xúc tác H2SO4 đặc), đun nóng, thu 41,2 gam etyl axetat Hiệu suất phản ứng este hoá là A 62,50% B 50,00% C 40,00% D 31,25% Câu 10: (ĐHA-2007)Thuỷ phân hoàn toàn 444 gam lipit thu 46 gam glixerol (glixerin) và hai loại axit béo Hai loại axit béo đó là A C15H31COOH và C17H35COOH B C17H33COOH và C15H31COOH C C17H31COOH và C17H33COOH D C17H33COOH và C17H35COOH Câu 11: (ĐHA-2007)Xà phòng hóa 8,8 gam etyl axetat 200 ml dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu chất rắn khan có khối lượng là A 8,56 gam B 3,28 gam C 10,4 gam D 8,2 gam Câu 12: (ĐHA-2007)Hỗn hợp X gồm axit HCOOH và axit CH3COOH (tỉ lệ mol 1:1) Lấy ,3 gam hỗn hợp X tác dụng với 5,75 gam C2H5OH (có xúc tác H2SO4 đặc) thu m gam hỗn hợp este (hiệu suất các phản ứng este hoá 80%) Giá trị m là A 10,12 B 6,48 C 8,10 D 16,20 Câu 13: (ĐHA-2007) Khi thực phản ứng este hoá mol CH3COOH và mol C2H5OH, lượng este lớn thu là 2/3 mol Để đạt hiệu suất cực đại là 90% (tính theo axit) tiến hành este hoá mol CH3COOH cần số mol C2H5OH là (biết các phản ứng este hoá thực cùng nhiệt độ) A 0,342 B 2,925 C 2,412 D 0,456 Câu 14: (ĐHB-2008) Hợp chất hữu no, đa chức X có công thức phân tử C7H12O4 Cho 0,1 mol X tác dụng vừa đủ với 100 gam dung dịch NaOH 8% thu chất hữu Y và 17,8 gam hỗn hợp muối Công thức cấu tạo thu gọn X là A CH3OOC–(CH2)2–COOC2H5 B CH3COO–(CH2)2–COOC2H5 C CH3COO–(CH2)2–OOCC2H5 D CH3OOC–CH2–COO–C3H7 Câu 15: (ĐHB-2008) Xà phòng hoá hoàn toàn 17,24 gam chất béo cần vừa đủ 0,06 mol NaOH Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu khối lượng xà phòng là A 17,80 gam B 18,24 gam C 16,68 gam D 18,38 gam Câu 16: (ĐHB-2008)Cho hỗn hợp X gồm hai hợp chất hữu no, đơn chức tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch KOH 0,4M, thu muối và 336 ml ancol (ở đktc) Nếu đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp X trên, sau đó hấp thụ hết sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 (dư) thì khối lượng bình tăng 6,82 gam Công thức hai hợp chất hữu X là A CH3COOH và CH3COOC2H5 B C2H5COOH và C2H5COOCH3 C HCOOH và HCOOC2H5 D HCOOH và HCOOC3H7 Câu 17: (ĐHB-2008)Este X (có khối lượng phân tử 103 đvC) điều chế từ ancol đơn chức (có tỉ khối so với oxi lớn 1) và amino axit Cho 25,75 gam X phản ứng hết với 300 ml dung dịch NaOH 1M, thu "Where there is a will, there is a way" -3- Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ dung dịch Y Cô cạn Y thu m gam chất rắn Giá trị m là A 27,75 B 24,25 C 26,25 Câu 18: (ĐHA-2008)Este X có các đặc điểm sau: - Đốt cháy hoàn toàn X tạo thành CO2 và H2O có số mol nhau; D 29,75 - Thuỷ phân X môi trường axit chất Y (tham gia phản ứng tráng gương) và chất Z (có số nguyên tử cacbon nửa số nguyên tử cacbon X) Phát biểu không đúng là: A Đốt cháy hoàn toàn mol X sinh sản phẩm gồm mol CO2 và mol H2O B Chất Y tan vô hạn nước C Chất X thuộc loại este no, đơn chức o D Đun Z với dung dịch H2SO4 đặc 170 C thu anken Câu 19 : (ĐHA-2009)Xà phòng hóa hoàn toàn 66,6 gam hỗn hợp hai este HCOOC2H5 và CH3COOCH3 dung dịch NaOH, thu hỗn hợp X gồm hai ancol Đun nóng hỗn hợp X với H2SO4 đặc 1400C, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam nước Giá trị m là A 18,00 B 8,10 C 16,20 D 4,05 Câu 20: (ĐHA-2009) Xà phòng hóa hoàn toàn 1,99 gam hỗn hợp hai este dung dịch NaOH thu 2,0 gam muối axit cacboxylic và 0,94 gam hỗn hợp hai ancol là đồng đ ng Công thức hai este đó là A HCOOCH3 và HCOOC2H5 B C2H5COOCH3 và C2H5COOC2H5 C CH3COOC2H5 và CH3COOC3H7 D CH3COOCH3 và CH3COOC2H5 Câu 21: (ĐHA-2009)Chất hữu X có công thức phân tử C5H8O2 Cho gam X tác dụng vừa hết với dung dịch NaOH, thu hợp chất hữu không làm màu nước brom và 3,4 gam muối Công thức X là A CH3COOC(CH3)=CH2 B HCOOC(CH3)=CHCH3 C HCOOCH2CH=CHCH3 D HCOOCH=CHCH2CH3 Câu 22: (ĐHB-2010)Hợp chất hữu mạch hở X có công thức phân tử C6H10O4 Thủy phân X tạo hai ancol đơn chức có số nguyên tử cacbon phân tử gấp đôi Công thức X là A CH3OCO-CH2-COOC2H5 B C2H5OCO-COOCH3 C CH3OCO-COOC3H7 D CH3OCO-CH2-CH2-COOC2H5 Câu 23: (ĐHB-2010) Hỗn hợp X gồm axit panmitic, axit stearic và axit linoleic Để trung hòa m gam X cần 40 ml dung dịch NaOH 1M Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X thì thu ,232 lít khí CO2 (đktc) và 11,7 gam H2O Số mol axit linoleic m gam hỗn hợp X là A 0,015 B 0,010 C 0,020 D 0,005 Câu 24: (ĐHA-2010)Đốt cháy hoàn toàn este đơn chức, mạch hở X (phân tử có số liên kết π nhỏ 3), thu thể tích khí CO2 6/7 thể tích khí O2 đ phản ứng (các thể tích khí đo cùng điều kiện) Cho m gam X tác dụng hoàn toàn với 200 ml dung dịch KOH 0,7M thu dung dịch Y Cô cạn Y thu 12,88 gam chất rắn khan Giá trị m là A 10,56 B 7,20 C 8,88 D 6,66 Câu 25: (ĐHA-2010)Thuỷ phân hoàn toàn 0,2 mol este E cần dùng vừa đủ 100 gam dung dịch NaOH 24%, thu ancol và 43,6 gam hỗn hợp muối hai axit cacboxylic đơn chức Hai axit đó là A HCOOH và C2H5COOH B HCOOH và CH3COOH C C2H5COOH và C3H7COOH D CH3COOH và C2H5COOH Câu 1: Este nào không thu phản ứng axit và ancol? A Allyl axetat B Vynyl axetat C Etyl axetat D Metyl arcrylat Câu 2: Thủy phân este X môi trường kiềm thu natri axetat và rượu etylic Công thức X là A Etyl propionat B Etyl axetat C Metyl axetat D Metyl propionat Câu 3: Ứng dụng este sống công nghiệp là: A Được dùng điều chế polime để sản xuất chất dẻo B Dùng làm hương liệu CN thực phẩm C Dùng làm dung môi D Tất đúng Câu4: Khi xà phòng hóa tristearin ta thu sản phẩm là: A C17H35COONa và glixerol B C17H35COOH và glixerol C C17H31COONa và etanol D C15H31COONa và glixerol Câu 5: Cho sơ đồ: CH4 A  B  C  D  E  CH4 Hai chất C, D là: A CH3COOH và CH3COONa B CH3CHO và CH3COOH C CH3COOH và CH3COO-CH=CH2 D C2H5OH và CH3COOH Câu 6: Ở điều kiện thường chất béo tồn dạng: A Lỏng rắn B Lỏng khí C Lỏng D Rắn "Where there is a will, there is a way" -4- Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ Câu 7: Cho hỗn hợp hai chất hữu mạch th ng X, Y tác dụng với NaOH dư thu rượu đơn chức và muối axit hữu đơn chức Nhận xét nào sau đây không đúng? A X, Y là este đơn chức cùng axit B X axit hữu đơn chức, Y rượu đơn chức C X rượu đơn chức, Y là este đơn chức tạo từ rượu X D X axit đơn chức, Y là este đơn chức tạo từ axit X Câu 8: Thủy phân este E có công thức phân tử C4H8O2 (có mặt H2SO4 lo ng), thu sản phẩm hữu X và Y Tử X có thể điều chế trực tiếp Y phản ứng Tên gọi E là: A Propyl fomat B Etyl axetat C Metyl propionat D Ancol etylic Câu 9: Hợp chất X đơn chức có công thức đơn giản là CH2O X tác dụng với dung dịch NaOH không tác dụng với Natri Công thức cấu tạo X là: A CH3COOCH3 B HCOOCH3 C CH3COOH D OHCCH2OH Câu 10: Số đồng phân đơn chức và tạp chức ứng với công thức phân tử C3H6O2 là: A và B và C và D và Câu 11: Có bao nhiêu este có công thức phân tử C4H6O2 và chúng có thể tạo từ phân tử este hóa? A B 2C D Câu 12: Cho các chất có công thức cấu tạo sau: HOCH2-CH2OH (X); HOCH2-CH2-CH2OH (Y); HOCH2-CHOHCH2OH (Z); CH3-CH2-O-CH2-CH3 (R); CH3-CHOH-CH2OH (T) Những chất tác dụng với Cu(OH)2 tạo thành dung dịch màu xanh lam là A X, Y, Z, T B Z, R, T C X, Y, R, T D X, Z, T Câu 13: Phát biểu nào sau đây không đúng A Chất béo là Trieste glixerol với các axit monocacboxylic có mạch cacbon dài không phân nhánh B Chất béo chứa chủ yếu các gốc không no axit thường là chất lỏng nhiệt độ phòng C Phản ứng thủy phân chất béo môi trường kiềm là phản ứng thuận nghịch D Chất béo chứa chủ yếu các gốc no axit thường là chất rắn nhiệt độ phòng Câu 14: Lipit là chất hữu có tế bào sống và? A Tan nước và dùng làm dung môi hữu không phân cực B Không tan nước tan nhiều dung môi hữu không phân cực C Tan nước và tan nhiều dung môi hữu không phân cực D Không tan nước và không tan dung môi hữu không phân cực Câu 15: Axit béo là? A Những axit đơn chức có mạch cacbon ngắn phân nhánh B Những axit đơn chức có mạch cacbon dài phân nhánh C Những axit đơn chức có mạch cacbon ngắn, không phân nhánh D Những axit đơn chức có mạch cacbon dài, không phân nhánh Câu 16: Cho các chất có công thức cấu tạo đây, chất nào là este: a CH3CH2COOCH3 ;b CH3OOCCH3; c HOOCCH2CH2OH; d HCOOC2H5 A a, b, c, d B a, c, d C a, b, d D b, c, d Câu 17: Chất béo có tính chất chung nào với este? A Tham gia phản ứng xà phòng hóa B Tham gia phản ứng thủy phân môi trường bazơ C Tham gia phản ứng thủy phân môi trường axit và môi trường bazơ D Tham gia phản ứng thủy phân môi trường axit Câu 18: Số đồng phân cấu tạo có chức este là dẫn xuất benzen có công thức phân tử C8H8O2 là: A B 6C D Câu 19: Chất béo nào sau đây tồn trạng thái lỏng điều kiện thường? A (C15H31COO)3C3H5 B (C17H31COO)3C3H5 C C15H31COOC3H5(OOCC17H35)2 D (C17H35COO)3C3H5 Câu 20: Chất béo là? A Đieste glixerol với các axit B Trieste glixerol với các axit C Đieste glixerol với các axit béo D Trieste glixerol với các axit béo Câu 21: Hợp chất X có công thức cấu tạo: CH3OOCCH2CH3 Tên gọi X là: A Etyl axetat B Metyl axetat C Metyl propionat D Propyl axetat Câu 22: Hợp chất hữu X có công thức C4H8O2 Thủy phân X môi trường axit thu chất hữu Y, Oxi hóa Y thu X là: A Metyl axetat B Etyl propionat C Etyl axetat D Metyl propionat Câu 23: Thủy phân este X môi trường kiềm thu natri axetat và rượu metylic Công thức X là A Etyl propionat B Metyl axetat C Metyl propionat D Etyl axetat "Where there is a will, there is a way" -5- Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ Câu 24: Số hợp chất hữu đơn chức, có công thức phân tử C2H4O2 và tác dụng với dung dịch NaOH là A B C D Câu 25: Chất béo có đặc điểm chung nào sau đây: A Không tan nước, nặng nước, có thành phần chính dầu, mỡ động, thực vật B Là chất lỏng, không tan nước, nhẹ nước, có thành phần chính dầu, mỡ động, thực vật C Là chất rắn, không tan nước, nhẹ nước, có thành phần chính dầu, mỡ động, thực vật D Không tan nước, nhẹ nước, có thành phần chính dầu, mỡ động, thực vật Câu 26: Este X no, đơn chức, mạch hở có phần trăm khối lượng oxi xấp xỉ 36,364% Công thức phân tử X là A C2H4O2 B C4H8O2 C C3H6O2 D CH2O2 Câu 27: Cho các chất sau: CH3OH (1); CH3COOH (2); HCOOC2H5 (3) Thứ tự nhiệt độ sôi giảm dần là A (3);(1);(2) B (2);(1);(3) Câu 28: metyl fomiat có công thức phân tử là: A HCOOCH3 B CH3COOCH3 C (1);(2);(3) D (2);(3);(1) C CH3COOC2H5 D HCOOC2H5 Câu 29: Este có công thức phân tử CH3COOCH3 có tên gọi là: A metyl axetat B vinyl axetat C metyl fomiat D metyl propionat Câu 30: Phát biểu nào sau đây là không đúng? A Phản ứng thuỷ phân este môi trường axit có tính thuận nghịch B Công thức chung este axit no đơn chức và rượu no đơn chức là CnH2n O2 (n ≥ 2) C phản ứng xà phòng hóa este là phản ứng không có tính thuận nghịch D Este là sản phẩm phản ứng este hoá axit hữu axit vô với ancol Câu 31: Phát biểu nào sau đây là đúng: A tất các este phản ứng với dung dịch kiềm luôn thu sản phẩm cuối cùng là muối và ancol B phản ứng axit hữu và ancol có H2SO4 đặc là phản ứng chiều C thủy phân chất béo luôn thu C2H4(OH)2 D phản ứng thủy phân chất béo môi trường axit bazơ luôn thu glixerol Câu 32: Chất nào sau đây tham gia phản ứng tráng gương: A CH3COOH B C3H7COOH C HCOOC3H7 D CH3COOCH3 Câu 33: Este A điều chế từ ancol metylic có tỉ khối so với metan là 3,7 Công thức A là: A C H COOCH B HCOOCH C C H COOC H D HCOOC H 3 Câu 34: Phản ứng nào sau đây xảy ra: A CH COOCH + Na B CH COOH + AgNO /NH 3 3 5 C CH COOCH + NaOH D CH3OH + NaOH 3 Câu 35: Este X có CTPT C4H8O2 có thể tạo nên từ ancol metylic và axit nào đây A Axit propionic B Axit butiric C Axit fomic D Axit axetic Câu 36: Phản ứng hóa học đặc trưng este là: A Phản ứng trung hòa B Phản ứng xà phòng hóa C Phản ứng oxi hóa D Phản ứng este hóa Câu 37: Thuỷ phân este môi trường kiềm, đun nóng, gọi là phản ứng: A Xà phòng hoá B Este hoá C Hiđrat hoá D Kiềm hoá Phần Câu 1: Cho 1,84 g axit fomic tác dụng với ancol etylic, H = % thì khối lượng este thu là: A 0,75 gam B 0,74 gam C 0,76 gam D Kết qủa khác Câu 2: Một este đơn chức A có tỉ khối so với khí metan là , Cho 17,6 g A tác dụng với 300 ml dung dịch NaOH 1M đun nóng, cô cạn hỗn hợp sau phản ứng thu 20,4 g chất rắn khan Công thức cấu tạo este A là A n – propyl fomiat B iso – propyl fomiat C etyl axetat D metyl propionat Câu 3: Cho 26,8 gam hỗn hợp gồm este metylfomiat và este etylfomiat tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 2M thì vừa đủ Thành phần % theo khối lượng este metylfomiat là: A Kết qủa khác B 68,4% C 55,2% D 44,8% Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp gồm etyl axetat và etyl propionat thu ,68 lit khí CO2 (đktc) Khối lượng H2O thu là A 25,2 gam B 50,4 gam C 12,6 gam D 100,8 gam Câu 5: Mệnh đề không đúng là: A CH3CH2COOCH=CH2 có thể trùng hợp tạo polime B CH3CH2COOCH=CH2 cùng d y đồng đ ng với CH2 = CHCOOCH3 "Where there is a will, there is a way" -6- Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ C CH3CH2COOCH=CH2 tác dụng với dung dịch brom D CH CH COOCH=CH tác dụng với dung dịch NaOH thu anđêhit và muối 2 Câu 6: Ứng với công thức C4H8O2 có bao nhiêu đồng phân đơn chức? A B C D Câu 7: Cho 8,8 gam etyl axetat tác dụng với ml dung dịch NaOH 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thì khối lượng chất rắn khan thu là bao nhiêu? A 8,2 gam B 10,5 gam C 12,3 gam D 10,2 gam Câu 8: Cho 9,2g axit fomic t.dụng với ancol etylic dư thì thu 11,3 g este.Hiệu suất p.ứng là: A 65,4% B 76,4% C Kết qủa khác D 75,4% Câu 9: Chất nào sau đây tham gia phản ứng tráng gương: A HCOOCH3 B Tất C HCOOC3H7 D HCOOH Câu 10: Số đồng phân este C4H8O2 là? A B C D Câu 11: Xà phòng hóa 6,6 gam etyl axetat 100 ml dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu chất rắn khan có khối lượng là A 1,64 gam B 4,28 gam C 5,20 gam D 4,10 gam Câu 12: Khi đốt cháy hoàn toàn 8,8 gam chất hữu X đơn chức thu sản phẩm cháy gồm 8,96 lít CO2 (ở đktc) và 7,2 gam nước Nếu cho 8,8 gam hợp chất X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ đến phản ứng hoàn toàn, thu 9,6 gam muối axit hữu Y và chất hữu Tên X là A axit propionic B etyl axetat C metyl propionat D ancol metylic Câu 13: Hai sản phẩm phản ứng thủy phân este X (trong môi trường axit) tham gia phản ứng tráng bạc Công thức phân tử phù hợp với X có thể là A C2H6O2 B C3H6O2 C C2H4O2 D C3H4O2 Câu 14: Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp gồm etyl axetat và etyl propionat thu 31,36 lit khí CO (đktc) Khối lượng H2O thu là A 12,6 gam B 50,4 g0am C 100,8 gam D 25,2 gam Câu 15: Cho 20,8 gam hỗn hợp gồm metyl fomiat và metyl axetat tác dụng với NaOH thì hết ml dung dịch NaOH 2M Khối lượng metyl fomiat hỗn hợp là A gam B gam C 3,4 gam D 3,7 gam Câu 16: Đun 24 gam axit axetic với 27,6 gam etanol (có H2SO4 đặc làm xúc tác) đến phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, thu 22 gam este Hiệu suất phản ứng este hoá là A 62,5% B 50% C 75% D 55% Câu 17: Đun nóng gam axit axetic với gam ancol etylic có H2SO4 đặc làm xúc tác Khối lượng este tạo thành hiệu suất phản ứng 80% là A 10,00 gam B 7,04 gam C 12,00 gam D 8,00 gam Câu 18: Cho ancol etylic tác dụng với axit axetic thì thu 22 gam este Nếu H=2 % thì khối lượng ancol etylic phản ứng là: A 26 gam B 46 gam C 92 gam D Kết qủa khác Câu 19: Ứng với công thức C3H6O2 có bao nhiêu đồng phân tác dụng với dung dịch NaOH? A B C D Câu 20: Cho 0,92 g axit fomic tác dụng với ancol etylic, H = 0% thì khối lượng este thu là: A 0,74 gam B 0,55 gam C 0,75 gam D 0,76 gam Câu 21: Cho 23,6 gam hỗn hợp gồm este metyl fomiat và este etyl axetat tác dụng với ml dung dịch NaOH 2M thì vừa đủ Thành phần % theo khối lượng este metyl fomiat là: A 25,42% B Kết qủa khác C 42,32% D 68,88% Câu 22: Hợp chất X đơn chức có công thức phân tử C3H6O2 Khi cho 7,40 gam X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ đến phản ứng hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu 9,60 gam chất rắn khan Công thức cấu tạo X là A HCOOC2H5 B CH3CH2COOH C CH3COOCH3 D HOC2H4CHO Câu 23: Câu nhận xét nào sau đây không đúng: A este có nhiệt độ sôi thấp vì axit có liên kết hiđrô liên phân tử B Este không tan nước vì không tạo liên kết hiđrô với nước C Este sôi nhiệt độ thấp axit tạo nó vì este dễ bay D Axit sôi nhiệt độ cao vì có liên kết hiđrô liên phân tử các phân tử axit Câu 24: Este A điều chế từ ancol metylic có tỉ khối so với oxi là 2,312 Công thức A là: "Where there is a will, there is a way" -7- Vi Nhân Nan A C2H5COOC2H5 www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ B CH3COOCH3 C CH3COOC2H5 D C2H5COOCH3 Câu 25: Cho 0,01 mol este hữu mạch hở X phản ứng vừa đủ với dd chứa 0,03 mol KOH E thuộc loại este: A đơn chức B hai chức C ba chức D không xác định Câu 26: Đun nóng lipit cần vừa đủ 40kg dd NaOH %, giả sử phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng (kg) glixerin thu là: A 13,8 B 6,975 C 4,6 D đáp án khác Câu 27 : Khi cho 178 kg chất béo trung tính phản ứng vừa đủ với 120 kg dd NaOH 20%, giả sử phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng (kg) xà phòng thu là : A 61,2 B 183,6 C 122,4 D 146,8 Câu 28: Triglixerit là este lần este glixerin Có thể thu tối đa bao nhiêu triglixerit đun glixerin với hh axit RCOOH, R'COOH, R''COOH (có H2SO4 đặc làm xúc tác): A B C 12 D 18 Câu 29: Trong phản ứng este hoá rượu và axit hữu thì cân dịch chuyển theo chiều tạo este khi: A giảm nồng độ rượu hay axit B cho rượu dư hay axit dư C dùng chất hút nước để tách nước D B, C Câu 30: Trong phản ứng este hoá rượu và axit hữu thì cân dịch chuyển theo chiều tạo este thực hiện? A Giảm nồng độ rượu hay axit B Cho rượu dư hay axit dư C Dùng chất hút nước để tách nước D Chưng cất để tách este Câu 31: Rượu nào cho phản ứng este axit CH3COOH dễ nhất: A Butan-1-ol B Butan-2-ol C Rượu isobutylic D 2-metyl,propan-2-ol Câu 32: Chất x có CTPT C4H8O2 Khi X tác dụng với dung dịch NaOH sinh chất Y có công thức C2H3O2Na và chất có công thức C2H6O X thuộc loại chất nào sau đây: A Axit B Este C Anđêhit D Ancol Câu 33: Cho các yếu tố sau đây phản ứng este hoá: 1) hoàn toàn 2) Có giới hạn 3) toả nhiệt mạnh 4) Nhanh ) Chậm; phản ứng este hoá nghiệm đúng các yếu tố nào? A 1,3 B 2,4 C 2,5 D 3,5 Câu 34: Làm bay 7,4 (g) este A no, đơn chức thu thể tích thể tích 3,2 (g) khí oxi cùng đk nhiệt độ, ap suất; công thức phân tử A là: A C3H6O2 B C4H8O3 C C5H10O4 D Kết khác Câu 35: Xà phòng hoá 22,2 (g) hỗn hợp este là HCOOC2H5 và CH3COOCH3 lượng dd NaOH vừa đủ, các muối tạo sấy khô đến khan và cân 21,8(g) Giả thiết các phản ứng xảy hoàn toàn, Số mol HCOOC2H5 và CH3COOCH3 là: A.0,15(mol) và 0,15(mol) B 0,2 (mol) và 0,1(mol) C 0,1(mol) và 0,2(mol) D 0,25(mol) và 0,5(mol) TỰ LUẬN Bài 36: chia hỗn hợp hai este đồng phân, mạch hở (thành phần chứa C, H, O) làm hai phần Hoá hết phần thu 4,48 lít (136, oC và 1,5 atm) Đem xà phòng hoá hoàn toàn phần 300 ml dung dịch NaOH 1M, chưng cất dung dịch sau phản phản ứng thu chất rắn khan A và 8, gam hỗn hợp hai ancol đồng đ ng Nung A bình kín chứa lượng O2 vừa đủ tới phản ứng hoàn toàn thu các sản phẩm cuối cùng là Na 2CO3, 22 gam CO2 và 7,2 gam H2O Tìm công thức cấu tạo hai este Bài 37 Hai hợp chất hữu A, B mạch hở (thành phần chứa C, H, O), đơn chức, tác dụng với NaOH, không tác dụng với Na Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp A và B cần 0,37 mol O2 thu 0,3 mol CO2 và 0,3 mol H2O 1-Cho biết A, B thuộc loại hợp chất gì? Chứng minh A, B không làm màu dung dịch Br 2-Tìm công thức phân tử A và B, biết khối lượng phân tử B lớn A là 28 đv.C Bài 38 TVT-00): Hỗn hợp X gồm hai este có tỉ lệ mol 1:3 Đem a gam hỗn hợp X tác dụng hết với dung dịch NaOH thì sau phản ứng thu ,64 gam muối axit hữu đơn chức và 3,18 gam hỗn hợp hai ancol mạch th ng Nếu đốt cháy hết toàn hai ancol trên thì thu 3,36 lít CO2 (đktc) Mặt khác đun nóng hỗn hợp hai ancol này H2SO4 đặc thì hai ancol tạo olefin Xác định công thức cấu tạo hai este và tính a? Bài 39: Thuỷ phân este A có công thức phân tử C7H6O2 môi trường axit thu hai sản phẩm B và C Biết B có khả tham gia phản ứng tráng gương, C tác dụng với dung dịch Br2 tạo kết tủa màu trắng Xác định công thức cấu tạo A,B,C Ngoài tính chất hoá học trên h y nêu tích chất hoá học khác B và C Lấy ví dụ minh hoạ "Where there is a will, there is a way" -8- Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ Chương CACBOHIDRAT Phần Tóm tắt lí thuyết Cacbohidrat là hợp chất hữu tạp chức và thường có CTC : Cn(H2O)m Cacbohidrat chia làm nhóm chủ yếu : +Monosaccarit là nhóm không bị thủy phân vd: glucozơ , fuctozơ +Đisaccarit là nhóm mà thủy phân phân tử sinh phân tử monosaccarit vd : saccarozơ , mantozơ +Polisaccarit là nhóm mà thủy phân đến cùng phân tử sinh nhiều phân tử monosaccarit vd : tinh bột , xenlulozơ BÀI GLUCOZƠ I.Lí tính Trong máu người có nồng độ glucozơ không đổi khoảng 0,1% II.Cấu tạo Glucozơ có CTPT : C6H12O6 Glucozơ có CTCT : CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CH=O CH2OH[CHOH]4CHO Glucozơ là hợp chất tạp chức Trong thực tế Glucozơ tồn chủ yếu dạng mạch vòng: dạng -glucozơ và - glucozơ III Hóa tính Glucozơ có tính chất andehit và ancol đa chức ( poliancol ) 1/ Tính chất ancol đa chức: a/ Tác dụng với Cu(OH)2: nhiệt độ thường  tạo phức đồng glucozơ (dd màu xanh lam- nhận biết glucozơ) b/ Phản ứng tạo este: tạo este chứa gốc axit axetic 2/ Tính chất andehit: a/ Oxi hóa glucozơ: + dd AgNO3 NH3: amoni gluconat và Ag (nhận biết glucozơ) + Cu(OH)2 môi trường kiềm:  natri gluconat và Cu2O đỏ gạch (nhận biết glucozơ) b/ Khử glucozơ H2  sobitol 3/ Phản ứng lên men: ancol etylic + CO2 IV 1/ Điều chế: công nghiệp + Thủy phân tinh bột + Thủy phân xenlulozơ, xt HCl 2/ Ứng dụng: làm thuốc tăng lực, tráng gương, ruột phích, … V/ Fructozơ: đồng phân glucozơ + CTCT mạch hở: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CO-CH2OH + Tính chất ancol đa chức ( phản úng Cu(OH)2 nhiệt độ thường tạo dd xanh lam) Fructozơ  OH     glucozơ + Trong môi trường bazơ fructozơ chuyển thành glucozơ fructozơ bị oxi hóa AgNO3/NH3 và Cu(OH)2 môi trường kiềm BÀI 6.SACCAROZƠ ,TINH BỘT ,XENLULOZƠ I SACCAROZƠ (đường kính) CTPT: C12H22O11 -Saccarozơ là đisaccarit cấu tạo từ gốc glucozơ và gốc fructozơ liên kết với qua nguyên tử oxi -Không có nhóm chức CHO nên không có phản ứng tráng bạc và không làm màu nước brom Tính chất hóa học Có tính chất ancol đa chức và có phản ứng thủy phân a) Phản ứng với Cu(OH)2 2C12H22O11+Cu(OH)2→(C12H21O11)2Cu+2H2O màu xanh lam H ,t  C6H12O6 + C6H12O6 b) Phản ứng thủy phân.C12H22O11+H2O  b) Ứng dụng: dùng để tráng gương, tráng phích II.TINH BỘT Tính chất vật lí:Là chất rắn, dạng bột vô định hình, màu trắng, không tan nước lạnh Cấu trúc phân tử: Tinh bột thuộc loại polisaccarit, Phân tử tinh bột gồm nhiều mắt xích  -glucozơ liên kết với v cĩ CTPT : (C6H10O5)n Cc mắt xích  -glucozơ liên kết với tạo hai dạng: -Dạnh lò xo không phân nhánh (amilozơ) -Dạng lò xo phân nhánh (amilopectin) Tinh bột ( các hạt ngũ cốc , các loại củ ) + "Where there is a will, there is a way" -9- Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ Mạch tinh bột không kéo dài mà xoắn lại thành hạt có lỗ rỗng Tính chất hóa học a) Phản ứng thủy phân: tinh bột bị thủy phân thành glucozơ  H ,t (C6H10O5)n + nH2O   n C6H12O6  dùng để nhận biết iot tinh bột b) Phản ứng mu với iot:Tạo thành hợp chất có màu xanh tím III XENLULOZƠ Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên -Xenlulozơ là chất rắn dạng sợi, màu trắng, không tan nước và dung môi hữu cơ, tan nước Svayde (dd thu hòa tan Cu(OH)2 amoniac) -Bông nõn có gần 98% xenlulozơ Cấu trúc phân tử: - Xenlulozơ là polisaccarit, phân tử gồm nhiều gốc β-glucozơ liên kết với -CT : (C6H10O5)n hay [C6H7O2(OH)3]n có cấu tạo mạch không phân nhánh Tính chất hóa học: o  H ,t a) Phản ứng thủy phân: (C6H10O5)n + nH2O   nC6H12O6 o H2SO4d,t b) Phản ứng với axit nitric [C6H7O2(OH)3]n + 3nHNO3(đặc)   [C6H7O2(ONO2)3]n + 3nH2O Xenlulozơ trinitrat dễ cháy và nỗ mạnh không sinh khói nên dùng làm thuốc súng không khói Phần Câu hỏi trắc nghiệm Câu 1: Phát biểu nào đây đúng: A Saccarozơ, tinh bột và xenlulozơ cho phản ứng thủy phân B Tinh bột và xenlulozơ có CTPT và CTCT giống C Các phản ứng thủy phân saccarozơ, tinh bột và xenlulozơ có xúc tác H+ ,t0 D Fructozơ có phản ứng tráng bạc, chứng tỏ phân tử saccarozơ có nhóm chức CHO Câu 2: Phát biểu nào sau đây đúng: A Thủy phân tinh bột thu Fructozơ và glucozơ B Thủy phân xenlulozơ thu glucozơ C Cả xenlulozơ và tinh bột có phản ứng tráng gương D Tinh bột và xenlulozơ có cùng CTPT nn có thể biến đổi qua lại với Câu 3.Xenlulozơ trinitrat điều chế từ xenlulozơ và axit nitric đặc có xúc tác axit sunfuric đặc , nóng Để có 29,7 kg Xenlulozơ trinitrat , cần dùng dd chứa m kg axit nitric ( hiệu suất phản ứng đạt 90%) A 30 kg B 21 kg C 42 kg D 10 kg Câu 4: Phát biểu nào sau đây đúng: A Thủy phân tinh bột thu Fructozơ và glucozơ B Thủy phân xenlulozơ thu glucozơ C Cả xenlulozơ và tinh bột có phản ứng tráng gương D Tinh bột và xenlulozơ có cùng CTPT có thể biến đổi qua lại với Câu Thủy phân 324 g tinh bột với hiệu suất phản ứng là % , khối lượng glucozơ thu là : A 360 g B 270 g C 250 g D 300 g Câu Tinh bột và xenlulozơ khác A CTPT B tính tan nước lạnh C cấu trúc phân tử D phản ứng thủy phân Câu Cho các chất : dd saccarozơ , glixerol, ancol etylic , axit axetic số chất phản ứng với Cu(OH)2 đk thường là : A chất B chất C chất D chất Câu Saccarozơ và glucozơ có : A phản ứng với dd NaCl B phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường tạo thành dd xanh lam C phản ứng với AgNO3 dd NH3 , đun nóng D.phản ứng thủy phân môi trường axit Câu Saccarozơ có thể tác dụng với các chất A H2/Ni, to ; Cu(OH)2 , to B Cu(OH)2 , to ; CH3COOH/H2SO4 đặc , to o C Cu(OH)2 , t ; dd AgNO3/NH3 D H2/Ni, to ; CH3COOH/H2SO4 đặc , to  X   Y   Axit axetic Câu : cho sơ đồ chuyển hóa sau : Tinh bột  X và Y là : A/ glucozơ và ancol etylic B/ mantozơ và glucozơ C/ glucozơ và etyl axetat D/ ancol etylic và anđehit axetic Câu 10: Khi thủy phân saccarozơ , thu 270 g hỗn hợp glucozơ và fructozơ thì khối lượng saccarozơ đ thủy phân là : A/ 513 g B /288 g C/ 256,5 g D/ 270 g Câu 11 :Xenlulozơ trinitrat điều chế từ xenlulozơ và axit nitric đặc có xúc tác là axit sunfuric đặc , nóng Để có 29,7 g xenlulozơ trinitrat , cần dùng dd chứa m kg axit nitric ( hiệu suất phản ứng là 90%) Giá trị m là ? "Where there is a will, there is a way" - 10 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ A/ 30 B/ 21 C/ 42 D/ 10 Câu 12: Đun nóng dd chứa 27 g glucozơ với dd AgNO3 /NH3 thì khối lượng Ag thu tối đa là ? A/ 21,6 g B/ 10,8 g C/ 32,4 g D/ 16,2 g Câu 13.Cho các dd : glucozơ, glixerol, metanal( fomanđehit), etanol Có thể dùng thuốc thử nào sau đây để phân biệt dd trên ? A/ Cu(OH)2 B/ Dd AgNO3 NH3 C/ Na D/ nước Brom BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG II –CACBOHIDRAT Câu 1/ Gluxit (cacbohiđrat) là hợp chất hữu tạp chức có công thức chung là A Cn(H2O)m B CnH2O C CxHyOz D R(OH)x(CHO)y Câu 2/ Glucozơ là hợp chất: A Gluxit B Mono saccarit C Đisaccarit D A, B đúng Câu 3/ Saccarozơ và mantozơ là: A monosaccarit B Gốc glucozơ C Đồng phân D Polisaccarit Câu 4/ Tinh bột v xenlulozơ là A monosaccarit B Đisaccarit C Đồng phân D Polisaccarit Câu 5/ Glucozơ và fructozơ A monosaccarit B Đisaccarit C Đồng phân D Polisaccarit Câu 6/ Saccrozơ và mantozơ là: A Đisaccarit B.gluxit C Đồng phân D Tất đúng Câu 7/ Để chứng minh glucozơ có nhóm chức anđêhit, có thể dùng ba phản ứng hoà học Trong các phản ứng sau, phản ứng nào không chứng minh nhóm chức anđehit glucozơ? A Oxi hoá glucozơ AgNO3/NH3 B Oxi hoà glucozơ Cu(OH)2 đun nóng C Lên men glucozơ xúc tác enzim D Khử glucozơ H2/Ni, t0 Câu 8/ Những phản ứng hóa học nào chứng minh glucozơ là hợp chất tạp chức A Phản ứng tráng gương và phản ứng cho dung dịch màu xanh lam nhiệt độ phòng với Cu(OH)2 B Phản ứng tráng gương và phản ứng lên men rượu C Phản ứng tạo phức với Cu(OH)2 và phản ứng lên men rượu D Phản ứng lên men rượu và phản ứng thủy phân Câu 9/ Glucozơ không phản ứng với chất nào sau đây? A (CH3CO)2O B H2O C dd AgNO3/NH3 D Cu(OH)2 Câu 10/ Để chứng minh phân tử glucozơ có nhiều nhóm hiđroxyl, người ta cho dung dịch glucozơ phản ứng với A kim loại Na B AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3, đun nóng C Cu(OH)2 NaOH, đun nóng D Cu(OH)2 nhiệt độ thường Câu 11/ Những pứng hóa học nào chứng minh glucozơ có chứa nhóm hiđrôxyl phân tử? A phản ứng cho dung dịch màu xanh lam nhiệt độ phòng với Cu(OH)2 B Phản ứng tráng gương và phản ứng lên men rượu C Phản ứng tạo kết tủa đỏ gạch với Cu(OH)2 đun nóng và phản ứng lên mên rượu D Phản ứng với axit tạo este có gốc axit phân tử Câu 12/ Phát biểu không đúng là A Dung dịch fructozơ hoà tan Cu(OH)2 + o B Thủy phân (xúc tác H , t ) saccarozơ mantozơ cho cùng monosaccarit C Sản phẩm thủy phân xenlulozơ (xúc tác H+, to) có thể tham gia phản ứng tráng gương D Dung dịch mantozơ tác dụng với Cu(OH)2 đun nóng cho kết tủa Cu2O Câu 13/ Glucozơ tác dụng với : A H2 (Ni,t0); Cu(OH)2 ; AgNO3 /NH3; H2O (H+, t0) B AgNO3 /NH3; Cu(OH)2; H2 (Ni,t0); CH3COOH (H2SO4 đặc, t0) C H2 (Ni,t0); AgNO3 /NH3; NaOH; Cu(OH)2 D H2 (Ni,t0); AgNO3 /NH3; Na2CO3; Cu(OH)2 Câu 14/ Những gluxit có khả tham gia phản ứng tráng gương là : A Glucozơ, fructozơ, saccarozơ B Glucozơ, fructozơ, tinh bột C Glucozơ, fructozơ, xenlulozơ D Glucozơ, fructozơ, mantozơ Câu 15/ Cho các hợp chất sau: 1) Glixerin 2) Lipit 3) Fructozơ 4) Saccarozơ ) Mantozơ 6) Tinh bột 7) Xenlulozơ Những hợp chất cho phản ứng thủy phân tới cùng tạo glucozơ là: A 4, 5, 6,7 B 3, 4, 5, 6, C.1, 2, 5, 6, D 5, 6, Câu 16/ Nhận định sai là A Phân biệt glucozơ và saccarozơ phản ứng tráng gương "Where there is a will, there is a way" - 11 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ B Phân biệt tinh bột và xenlulozơ I2 C Phân biệt saccarozơ và glixerin Cu(OH)2 D Phân biệt mantozơ và saccarozơ phản ứng tráng gương Câu 17/ Ba ống nghiệm không nh n, chứa riêng ba dung dịch: glucozơ, hồ tinh bột, glixerol Để phân biệt dung dịch, người ta dùng thuốc thử A Dung dịch iot B Dung dịch axit C Dung dịch iot và phản ứng tráng bạc D Phản ứng với Na Câu 18/ Nhận biết glucozơ, glixerol, anđehit axetic, lòng trắng trứng và rượu etylic có thể dùng thuốc thử là: A HNO3 B Cu(OH)2 C AgNO3/NH3 D dd brom Câu 19/ Thuốc thử có thể chọn để phân biệt các dung dịch glucozơ, etylic, HCHO, glixerin là A Ag2O/NH3 B Cu(OH)2 C Na D H2 Câu 20/ Tinh bột, saccarozơ và mantozơ phân biệt bằng: A Cu(OH)2 B AgNO3 /NH3 C Dd I2 D Na Câu 21/ Cho dung dịch: glucozơ, axit axetic, glixerol Để phân biệt dung dịch trên cần dùng hóa chất là: A Qùy tím và Na C Dung dịch NaHCO3 và dung dịch AgNO3 B Dung dịch Na2CO3 và Na D Ag2O/dd NH3 và Qùy tím Câu 22/ Hai ống nghiệm không nh n, chứa riêng hai dung dịch: saccarozơ và glixerol Để phân biệt dung dịch, người ta phải thực các bước sau: A Thủy phân dung dịch axit vô long B Cho tác dụng với Cu(OH)2 thực phản ứng tráng gương C đun với dd axit vô lo ng, sau đó trung hòa dd kiềm thực phản ứng tráng gương D cho tác dụng với H2O đem tráng gương Cu(OH) / OH t  kết tủa đỏ gạch Z   dung dịch xanh lam  Câu 23/ Cacbohiđrat tham gia chuyển hoá Vậy không thể là chất nào các chất cho đây? A Glucozơ B Fructozơ C Saccarozơ D Mantozơ Câu 24/ Cho sơ đồ phản ứng: Thuốc súng không khói  X  Y  Sobit X , Y là A xenlulozơ, glucozơ B tinh bột, etanol C mantozơ, etanol D saccarozơ, etanol Câu 25/ Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Tinh bột  X  Y  axit axetic X và Y là: A ancol etylic, andehit axetic B mantozo, glucozơ C glucozơ, etyl axetat D glucozo, ancol etylic Câu 26/ Cho sơ đồ chuyển hoá: Glucozơ → X → Y → CH3COOH Hai chất X, Y là A CH3CH2OH và CH2=CH2 B CH3CHO và CH3CH2OH C CH3CH2OH và CH3CHO D CH3CH(OH)COOH và CH3CHO Câu 27/ Quá trình thuỷ phân tinh bột enzim không xuất chất nào đây? A Đextrin B Saccarozơ C Mantozơ D Glucozơ Câu 28/ Phản ứng nào sau đây chuyển hoá glucozơ và fructozơ thành sản phẩm A Phản ứng với Cu(OH)2 B Phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 C Phản ứng với H2/Ni, t0 D Phản ứng với Na Câu 29/ Các chất: glucozơ (C6H12O6), fomanđehit (HCHO), axetanđehit (CH3CHO), metyl fomiat (H-COOCH3), phân tử có nhóm –CHO thực tế để tráng gương người ta dùng các chất trên, đó là chất nào? A CH3CHO B HCOOCH3 C C6H12O6 D HCHO Câu 30/ Daõy gồm các dung dịch tác dụng với Cu(OH)2 là: A glucozo, glixerol ,andehit fomic, natri axetat B glucozo, glixerol, mantozo, natri axetat C glucozo, glixerol, mantozo, axit axetic D glucozo, glixerol, mantozo, ancol etylic Câu 31/ Trong nước tiểu người bị bệnh tiểu đường có chứa lượng nhỏ glucozơ.Phản ứng nào sau đây để nhận biết có mặt glucozơ có nước tiểu? A Cu(OH)2 hay [Ag(NH3)2]OH B NaOH hay [Ag(NH3)2]OH C Cu(OH)2 hay Na D Cu(OH)2 hay H2/Ni,t0 Câu 32/ Đặc điểm giống glucozơ và saccarozơ là gì? A Đều có củ cải đường B Đều sử dụng y học làm “huyết ngọt” C Đều tham gia phản ứng tráng gương D Đều hoà tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường cho dung dịch màu xanh Câu 33/ Mantozơ, xenlulozơ và tinh bột có phản ứng : A màu vói iốt B vói dung dich NaC1 C tráng gương D thủy phân mtrường axit Câu 34/ Cho các hợp chất sau: 1) Glucozơ 2) Tinh bột 3)Saccarozơ 4) Xenlulozơ ) Mantozơ Những hợp chất tham gia phản ứng tráng gương là: A 1, 2, B 1, C 1, D 2, 3, Cu 35/ Cho các hợp chất sau: 1) Glixerin 2) Glucozơ 3) Fructozơ 4) Saccarozơ ) Mantozơ 6) Tinh bột 7) Xenlulozơ "Where there is a will, there is a way" - 12 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ Những hợp chất tác dụng với Cu(OH)2 cho dung dịch màu xanh lam là: A 1, 2, B 1, 2, 3, 4, C 1, 2, 4, D 1, 2, 3, Câu 36/ Công thức cấu tạo sobit là A CH2OH(CHOH)4 CHO B CH2OH(CHOH)3 COCH2OH C CH2OH(CHOH)4 CH2OH D CH2OH CHOH CH2OH Câu 37/ Công thức cấu tạo dạng mạch hở fructozơ là A CH2OH(CHOH)4CHO B CH2OH(CHOH)3COCH2OH C [C6H7O2(OH)3]n D CH2OH(CHOH)4CH2OH Cu 38/ Chọn phát biểu sai: A Phân tử tinh bột gồm nhiều gốc glucozơ liên kết với và có công thức phân tử (C6H10O5)n B Tinh bột là hỗn hợp hai thành phần amilozơ và amilopectin C Amilozơ có mạch phân tử không phân nhánh, cấu tạo gốc  - glucozơ D Amilopectin có mạch phân tử không phân nhánh, cấu tạo các phân tử amilozơ Câu 39/ Phân tử mantozơ cấu tạo thành phần là A hai gốc glucozơ dạng mạch vòng B hai gốc fructozơ dạng mạch vòng C nhiều gốc glucozơ D gốc glucozơ và gốc fructozơ Câu 40/ Glicogen còn gọi là A tinh bột động vật B glixin C glixerin D tinh bột thực vật Câu 41/ Phản ứng không dùng chứng minh tồn nhóm chức anđehit glucozơ là A Khử glucozơ H2 (Ni, t0) B oxi hóa glucozơ AgNO3/NH3 C Oxi hóa glucozơ Cu(OH)2 đun nóng D lên men glucozơ xúc tác enzim Cu 42/ Trong các chất sau: 1) Saccarozơ 2) Glucozơ 3) Mantozơ 4) Tinh bột ) Xenlulozơ 6) Fructozơ Những chất có phản ứng thủy phân là: A 1, 3, B 2, 4, C 1, 3, 4, D 1, 2, 4, Cu 43/ Tơ axetat điều chế từ hai este xenlulozơ Công thức phân tử hai este là: A [C6H7O2(OH)(OOCCH3)2]n và [C6H7O2(OOCCH3)3]n B [C6H7O2(OH)(OOCCH3)2]n và [C6H7O2(OH)2(OOCCH3)]n C [C6H7O2(ONO2)3]n và [C6H7O2(OOCCH3)3]n D [C6H7O2(ONO2)3]n và [C6H7O2(OH)(OOCCH3)2]n Câu 44/ Nhóm mà tất các chất t/d với dd AgNO3/NH3 là A C2H2, C2H5OH, glucozơ, HCOOH B C2H2, glucozơ, C3H5(OH)3, CH3CHO C C2H2, C2H4, C2H6, HCHO D C2H2, glucozơ, CH3CHO , HCOOH Cu 45/ Cho các phương trình phản ứng sau: 1) 6n CO2 + 5n H2O  (C6H10O5)n + 6n O2 ; 2) (C6H10O5)n + n H2O men n C6H12O6 + o 3) C12H22O11 + n H2O H , t C C6H12O6 ; 4) C2H2 + H2O HgSO4, 800C CH3CHO Phản ứng nào là phản ứng thủy phân A Phản ứng (1), (2), (3), (4) B Phản ứng (2), (3), (4) C Phản ứng (2), (4) D Phản ứng (2) và (3) Câu 46/ Thủy phân 324 gam tinh bột với hiệu suất phản ứng là 75%, khối lượng glucozơ thu là A 360 g B 270 g C 250 g D 300 g Câu 47/ Đốt cháy hoàn toàn 1,3 gam gluxit, thu 1,98 gam CO2 và 0,81 gam H2O Tỷ khối gluxit này so với heli là Công thức phân tử gluxit này là: A C6H12O6 B C12H22O11 C C6H12O5 D (C6H10O5)n Câu 48/ Một cacbonhidrat X có công thức đơn giản là CH2O Cho 18 gam X tác dụng với dung dich AgNO3/NH3 (dư,t0C) thu 21,6 gam bac Công thức phân tử X là A C2H402 B C3H6O3 C C6H1206 D C5H10O5 Câu 49/ Đun nóng dung dich chứa 27 gam glucozơ với dung dich AgNO3/NH3 (dư) thì khối lượng Ag tối đa thu là A.32,4 g B 21,6 g C 16,2 g D 10,8 g Câu 50/ Khối lượng phân tử trung bình xenlulozơ sợi bông là 48.600.000 đ.v.C Vậy số gốc glucozơ có xenlulozơ nêu trên là: A 250.0000 B 280.000 C 300.000 D 350.000 Câu 51/ Glucozơ lên men thành rượu etylic, toàn khí sinh dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư tách 40 gam kết tủa, biết hiệu suất lên men đạt % Khối lượng glucozơ cần dùng bao nhiêu gam? A 24 g B 40 g C 50 g D 48 g Câu 52/ Khối lượng kết tủa đồng (I) oxit tạo thành đun nóng dung dịch hỗn hợp chứa gam glucozơ và lượng dư đồng (II) hiđroxit môi trường kiềm là bao nhiêu gam? A 1,44 g B 3,60 g C 7,20 g D 14,4 g Câu 53/ Lên men a gam glucozơ với hiệu suất 90%, lượng CO2 sinh hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi thu 10 gam kết tủa và khối lượng dung dịch giảm 3,4 gam a có giá trị là bao nhiêu? A 13,5 g B 15,0 g C 20,0 g D 30,0 g "Where there is a will, there is a way" - 13 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ Câu 54/ Cho m gam tinh bột lên men thành ancol (rượu) etylic với hiệu suất 81% Toàn lượng CO2 sinh hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2, thu gam kết tủa và dung dịch X Đun kỹ dung dịch X thu thêm 100 gam kết tủa Giá trị m là (cho H = 1, C = 12, O = 16, Ca = 40) A 550g B 810g C 650g D 750g Câu 55/ Khi đốt cháy hoàn toàn 0, 130 gam cacbonhiđrat (X) thu 0,4032 lít CO2 (đktc) và 0,297 gam nước X có phân tử khối < 400 đvC và có khả phản ứng tráng gương Tên gọi X là gì? A Glucozơ B Saccarozơ C Fructozơ D Mantozơ Câu 56/ Cho 0ml dung dịch glucozơ chưa rõ nồng độ tác dụng với lượng dư AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3 thu 2,16 gam bạc kết tủa Nồng độ mol (hoặc mol/l) dung dịch glucozơ đã dùng là (Cho H = 1; C = 12; O = 16; Ag = 108) A 0,20M B 0,10M C 0,01M D 0,02M Câu 57/ Cho m gam glucozơ lên men thành etanol với hiệu suất 80%.Hấp thụ hoàn toàn khí CO2 sinh vào dd nước vôi dư thu 20g kết tủa.Giá trị m là A 45 B 22,5 C 11,25 D.14,4 Câu 58/ Trong nhà máy rượu ,người ta dùng nguyên liệu là mùn cưa chứa 0% xenlulozơ để sx ancol etylic.Biết hiệu suất quá trình là 70%.Để sx ancol etylic thì khối lượng mùn cưa cần dùng là A 500 kg B 5051 kg C 6000 kg D 5031 kg Câu 59/ Muốn sx 9,4 kg xenlulozơ trinitrat với HSPƯ là 90% thì thể tích dd HNO3 99.67 % (D=1, g/ml),cần dùng là A 27,23 lít B 27,723 lít C 28 lít D 29,5 lít Câu 60/ Thủy phân hoàn toàn 62, g dd saccarozơ 17,1% môi trường axit vừa đủ ta thu dd X Cho AgNO3/NH3 vào dd X và đun nhẹ ,khối lượng Ag thu là A 6,25g B.6,75g C 13,5g D 8g Phần 2: CACBOHIĐRAT Câu 1:Dung dịch saccarozơ tinh khiết không có tính khử,nhưng đun nóng với dung dịch H2SO4 lại có thể cho phản ứng tráng gương.Đó là do: A.Đ có tạo thành anđehit sau phản ứng B.Saccarozơ bị thuỷ phân tạo thành glucozơ và fructozơ C.Saccarozơ bị thuỷ phân tạo thành glucozơ D.Saccarozơ bị thuỷ phân tạo thành fructozơ Câu 2:Trong công nghiệp chế tạo ruột phích,người ta thường sử dụng phản ứng hoá học nào sau đây? A.Cho axetilen tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 B.Cho anđehit fomic tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 C.Cho axit fomic tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 D.Cho glucozơ tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 Câu 3:Bệnh nhân phải tiếp đường (tiêm truyền dung dịch đường vào tĩnh mạch),đó là loại đường nào? A.Glucozơ B.Mantozơ C.Saccarozơ D.Fructozơ Câu 4:Chỉ dùng thêm hoá chất nào sau đây để phân biệt chất: Glixerol, Ancol etylic, Glucozơ A.Quỳ tím B.CaCO3 C.CuO D.Cu(OH)2 Câu 5:Fructozơ không phản ứng với chất nào sau đây? A.Cu(OH)2/NaOH (t0) B.AgNO3/NH3 (t0) C.H2 (Ni/t0) D.Br2 Câu 6:Hợp chất đường chiếm thành phần chủ yếu mật ong là: A.Glucozơ B.Fructozơ C.Saccarozơ D.Mantozơ Câu 7:Sắp xếp các chất sau đây theo thứ tự độ tăng dần:Glucozơ,Fructozơ, Saccarozơ A.Glucozơ < Saccarozơ < Fructozơ B.Fructozơ < glucozơ < Saccarozơ C.Glucozơ < Fructozơ < Saccarozơ D Saccarozơ <Fructozơ < glucozơ Câu 8:D y các chất nào sau đây có phản ứng thuỷ phân môi trường axit? A.Tinh bột, xenlulozơ, glucozơ B.Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ C.Tinh bột, xenlulozơ, fructozơ D.Tinh bột, saccarozơ, fructozơ Câu 9:Một dung dịch có các tính chất: -Tác dụng làm tan Cu(OH)2 cho phức đồng màu xanh lam -Tác dụng khử [Ag(NH3)2 ]OH và Cu(OH)2 đun nóng -Bị thuỷ phân có mặt xúc tác axit enzim Dung dịch đó là: A.Glucozơ B.Fructozơ C.Saccarozơ D.Mantozơ Câu 10:Cho ba dung dịch: Dung dịch chuối xanh, dung dịch chuối chín, dung dịch KI.Chỉ dùng thuốc thử nào sau đây để phân biệt ba dung dịch trên A.Khí O2 B.Khí O3 C.Cu(OH)2 D.NaOH Câu 11:Điều kh ng định nào sau đây không đúng? A.Glucozơ và fructozơ là chất đồng phân B.Glucozơ và fructozơ tham gia phản ứng tráng gương C.Glucozơ và fructozơ làm màu nước brom D.Glucozơ và fructozơ tham gia phản ứng cộng H2(Ni/t0) "Where there is a will, there is a way" - 14 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ Câu 12:Một hợp chất cacbohiđrat (X) có các phản ứng theo sơ đồ sau: / NaOH t X Cu kết tủa đỏ gạch (OH )2   dung dịch xanh lam  Vậy X không phải là chất nào đây? A.Glucozơ B.Fructozơ C.Saccarozơ D.Mantozơ Câu 13:Giữa saccarozơ và glucozơ có đặc điểm gì giống nhau? A.Đều lấy từ củ cải đường B.Đều có biệt dược “huyết ngọt” C.Đều bị oxi hoá [Ag(NH3)2 ]OH D.Đều hoà tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường cho dung dịch màu xanh lam Câu 14: Nhóm mà tất các chất tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3, t0 là: A.propin, ancol etylic, glucozơ B.glixerol, glucozơ, anđehit axetic C.propin, propen, propan D.glucozơ, propin, anđehit axetic Câu 15: Nhóm mà tất các chất tác dụng với Cu(OH)2 nhiệt độ phòng cho dung dịch xanh lam là: A.glixerol, glucozơ, anđehit axetic,mantozơ B.glixerol, glucozơ, fructozơ, mantozơ C.axetilen, glucozơ, fructozơ, mantozơ D.saccarozơ, glucozơ, anđehit axetic,mantozơ Câu 16: Đun nóng dung dịch chứa 27 gam glucozơ với AgNO3/NH3, giả sử hiệu suất phản ứng là % thấy Ag kim loại tách Khối lượng Ag kim loại thu là: A.24,3 gam B.32,4 gam C.16,2 gam D.21,6 gam TNPT-2007 Câu 17:Thuỷ phân 324 gam tinh bột với hiệu suất phản ứng là %, khối lượng glucozơ thu là: A.360 gam B.250 gam C.270 gam D.300 gam TNPT- 2007 Câu 18: Xenlulozơ trinitrat điều chế từ xenlulozơ và axit nitric đặc có xúc tác axit sunfuric đặc, nóng.Để có 29,7 kg xenlulozơ trinitrat, cần dùng dd chứa m kg axit nitric (hiệu suất phản ứng đạt 90%).Giá trị m là: A.2,52 B.2,22 C.2,62 D.2,32 ĐH khối B-2007 Câu 19: Cho m gam tinh bột lên men thành ancol etylic với hiệu suất 81%.Toàn lượng CO2 sinh hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2, thu gam kết tủa và dung dịch X.Đun kĩ dung dịch X thu thêm 100 gam kết tủa Giá trị m là: A.550 B.810 C.650 D.750 ĐH khối B-2007 Câu 20:Lượng glucozơ cần dùng để tạo 1,82 gam sobitol với hiệu suất 80% là: A.2,25 gam B 1,80 gam C.1,82 gam D.1,44 gam ĐH khối A-2008 Câu 21: Khối lượng tinh bột cần dùng quá trình lên men để tạo thành lít rượu (ancol)etylic 460 là (biết hiệu suất quá trình là 72% và khôi lượng riêng rượu etylic nguyên chất là 0,8 g/ml) A 6,0 kg B 5,4kg C 5,0kg D.4,5kg ĐH khối B-2008 Câu 22:Cho sơ đồ chuyển hoá sau(mỗi mũi tên là phương trình phản ứng): Tinh bột → X → Y→ → metyl axetat Các chấtY, sơ đồ trên lần lược là : A.C2H5OH,CH3COOH B.CH3COOH,CH3OH CĐ khối A-2008 C.CH3COOH,C2H5OH D.C2H4,CH3COOH Câu 23:Từ tinh bột và các chất vô cần thiết có đủ dùng tối đa phản ứng có thể điều chế chất nào sau đây? A.Polietilen B.Cao su buna C.Etyl axetat D.Canxi axetat Câu 24:Hoà tan 6,12 gam hỗn hợp glucozơ và saccarozơ vào nước thu dung dịch X Cho dung dịch X tác dụng với dd AgNO3/NH3 dư thu 3,24 gam Ag Khối lượng saccarozơ hỗn hợp ban đầu là: A.2,7 g B.3,42 g C.3,24 g D.2,16 g Câu 25: Khối lượng xenlulozơ cần để sản xuất xenlulozơtrinitrat, biết hao hụt sản xuất là 10% A.0,6061 B.1,6 C.0,491 D.0,6 Câu 26: Một mẫu tinh bột có M = 105 (u).Nếu thuỷ phân hoàn toàn mol tinh bột ta thu bao nhiêu mol glucozơ? A.2778 B.4200 C.3086 D.3510 Câu 27: Cho 2,25 kg glucozơ chứa 20% tạp chất trơ lên men thành ancol etylic Trong quá trình chế biến ancol etylic bị hao hụt 10% Khối lượng ancol etylic thu là: A.0,92 kg B.0,828 kg C.1,242 kg D.0,46 kg Câu 28:Từ glucozơ điều chế cao su buna theo sơ đồ sau: Glucozơ → ancol etylic → but -1,3- đien → cao su buna Hiệu suất quá trình điều chế là %, muốn thu 32,4 kg cao su buna thì khối lượng glucozơ cần dùng là: A.144 kg B.108 kg C.81 kg D.96 kg Câu 29: Khối lượng phân tử trung bình xenlulozơ sợi bông là 4.860.000 (u) Vậy số mắc xích glucozơ có xenlulozơ trên là: A.250.000 B.270.000 C.300.000 D.350.000 Câu 30: Xenlulozơtrinitrat là chất dể cháy, nổ mạnh Muốn điều chế 29,7 kg xenlulozơtrinitrat từ xenlulozơ và HNO3 với H=90%, thì thể tích HNO396% ( d= 1, g/ml) cần dùng là bao nhiêu lit? A.14,390 lit B.15,000 lit C.1,439 lit D.24,390 lit Câu 31: Cho m g tinh bột lên men để sản xuất ancol etylic Toàn CO2 sinh cho vào dung dịch Ca(OH)2 lấy dư gam kết tủa Hiệu suất giai đoạn lên men là 80% Giá trị m là: "Where there is a will, there is a way" - 15 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ A.940 g B.949,2 g C.950,5 g D.1000 g Câu 32: Cho 8, g cacbohiđrat A tác dụng với dd HCl, cho sản phẩm thu tác dụng với lượng dư dd AgNO3/NH3 tạo thành 10,8 g Ag kết tủa A có thể là chất nào sau đây? A.Glucozơ B.Fructozơ C.Saccarozơ D.Xenlulozơ Câu 33: Cho xenlulozơ phản ứng với anhiđric axetic (CH3CO)2O với H2SO4 đặc thu 6,6 gam axit axetic và 11,1 gam hỗn hợp X gỗm xelulozơ triaxetat và xenlulozơ điaxetat.% khối lượng chất xelulozơ triaxetat và xenlulozơ điaxetat là: A.70%, 30% B.77%, 23% C.77,84%, 22,16% D.60%, 40% CHUOng AMIN , AMINO AXIT , PROTEIN Phần Tóm tắt lí thuyết Tác nhân Amin bậc R NH2 C6H5 – NH2 H2O axit HCl tạo dd bazơ tạo muối Bazo tan(NaOH) Ancol ROH/ HCl + Br2/H2O t0, xt - Cu(OH)2 - - Tính chất hóa học Amino axit protein H2N-CH-COOH NH-CH-CO-NH-CH-CO R R R - tạo muối tạo muối - tạo muối tạo muối bị thủy phân nung nóng thủy phân nung nóng - -  - và  - aminoaxit tham gia phản ứng trùng ng ưng tạo kết tủa -t ạo hợp chất màu tím BÀI AMIN 1/ Khái niệm: Khi thay nguyên tử H phân tử NH3 gốc Hiđrocacbon ta thu amin Vd: NH3, CH3NH2, C6H5NH2, CH3-NH-CH3 NH2 xiclohexylamin 2/ Đồng phân:Amin thường có đồng phân mạch Cacbon, vị trí nhóm chức, bậc amin Vd: C4H11NCó đồng phân : 3/ Phân loại: theo hai cách a Theo gốc hođrôcacbon: amin béo:CH3NH2, C2H5NH2 và Amin thơm: C6H5NH2, b Theo bậc amin: Amin bậc 1: R-NH2 , Amin bậc 2: R-NH-R1 , Amin bậc 3: R- N-R1 4/ Danh pháp: R3 a Tên gốc chức: Tên gốc H-C tương ứng + amin Vd: CH3-NH2 Metyl amin , C6H5NH2 phênyl amin b Tên thay thế: Tên H-C + vị trí nhóm chức+ amin,Nếu mạch có nhánh gọi tên nhánh trước II Tính chất vật lý Amin có phân tử khối nhỏ Mêtyl amin, êtyl amin là chất khí, mùi khai, tan nhiều nước Phân tử khối càng tăng thì:-Nhiệt độ sôi tăng dần và Độ tan nước giảm dần Tính chất hóa học: a Tính bazơ: - Các amin mạch hở tan nhiều nước và dd làm quỳ tím hóa xanh ( làm hồng phenolphtalein ) - Anilin và các amin thơm khác không làm đổi màu quì tím  CH3NH3Cl - Tác dụng với axít: CH3NH2 + HCl   C6H5NH3Cl C6H5NH2 + HCl  So sánh lực bazơ : "Where there is a will, there is a way" - 16 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ NH2 CH3_NH2 > NH3 > b Phản ứng nhân thơm anilin NH2 NH2 Br + Br Br H2O + HBr Br (2,4,6-tribromanilin) Phản ứng này dùng để nhận biết anilin *Chú ý : Amin no đơn chức : CnH2n+3N và Amin no đơn chức , bậc : CnH2n+1NH2 BÀI 10 : AMINO AXIT Khái niệm: Amino axit là loại hợp chất hữu tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino (NH2) và nhóm cacboxyl (COOH) CH CH3 COOH NH2 alanin - Tên amino axit là: Tên axit tương ứng có thêm tiếp đầu ngữ amino và chữ cái Hy Lạp , , …hoặc vị trí chứa nhóm NH2 Cấu tạo phân tử: - Phân tử amino axit có nhóm cacboxyl (COOH) thể tính axit và nhóm amino (NH2) thể tính bazơ - Ở điều kiện thường chúng là chất rắn kết tinh, dễ tan nước và có nhiệt độ nóng chảy cao Tính chất hóa học: a/ Tính chất lưỡng tính: HOOC CH2NH2 HCl HOOC CH2 NH3Cl ; H2N CH2COOH NaOH H2N CH2 COONa H2O b/ Tính axit-bazơ dung dịch amino axit: c/ Phản ứng riêng nhóm COOH: phản ứng este hóa d/ Phản ứng trùng ngưng: nH2N [CH2]5 COOH axit -aminocaproic to ( NH [CH2]5 CO )n H2O policaproamit Lưu ý: các axit có gốc amino gắn vị trí , ,  không cho phản ứng trùng ngưng III Ứng dụng:- Amino axit dùng làm nguyên liệu điều chế tơ nilon-6 Bài 11 I/peptit 1/ khái niệm -Peptit là loại hợp chất chứa từ đến 50 gốc  -amino axit liên kết với các liên kết peptit - Những phân tử peptit chứa 2, 3, 4,… gốc  -amino axit gọi là đi-, tri-, tetrapeptit,…Những phân tử peptit chứa nhiều gốc  -amino axit ( trên 10) gọi là polipeptit Vd: hai đipeptit từ alanin và glyxin là : Ala –Gly và Gly-Ala 2/ Tính chất hoá học a)Phản ứng thuỷ phân peptit có thể bị thủy phân hoàn toàn thành các  -amino axit nhờ xt : axit bazơ: Peptit có thể bị thủy phân không hoàn toàn thành các peptit ngắn b)Phản ứng màu biurê Trong môi trường kiềm , peptit pứ với Cu(OH)2 cho hợp chất màu tím II/PROTEIN 1/khái niệm "Where there is a will, there is a way" - 17 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ Protein là polipeptit cao phân tử có phân tử khối từ vài chục nghìn đến vài triệu -protein đơn giản Vd:anbumin,fibroin tơ tằm , … -protein phức tạp Vd:nucleoprotein,lipoprotein chứa chất béo 2/ Cấu tạo phân tử Phân tử protein cấu tạo nhiều gốc   a oaxit nối với liên kết peptit (- NH - CH- CO-)n n  50 Ri 3/tính chất : protein có pứ màu biure với Cu(OH)2 màu tím III/Enzim a)khái niệm Enzim là chất hầu hết có chất protein ,có khả xúc tác cho các quá trình hoá học ,đặc biệt thể sinh vật b)Đặc điểm xúc tác enzim -Hoạt động xt ezim có tính chọn lọc cao : enzim xt cho chuyển hóa định -Tốc độ pứ nhờ xt ezim lớn , thường lớn gấp từ 109 đến 1011 lần tốc độ cùng phản ứng nhờ xt hóa học 2/ Axit nucleic a) khái niệm Axit nucleic là polieste axit photphoric và pentozơ b) Có loại quan trọng: AND,ARN c) vai trò Axit nucleic có vai trò quan trọng bậc các hoạt động sống thể , tổng hợp protein, chuyển các thông tin di truyền AND chứa các thông tinh di truyền , m hóa cho hoạt động sinh trưởng và phát triển các thể sống ARN chủ yếu nằm tế bào chất , tham gia vào quá trình giải m thông tin di truyền Phần Câu hỏi trắc nghiệm Câu 1: Amin có CTPT C3H9N có số đồng phân là: A B C D Câu 2/Trong các chất đây , chất nào là amin bậc hai ? A H2N-[CH2]6-NH2 B CH3-CH-NH2 CH3 C CH3-NH-CH3 D C6H5NH2 Câu 3/ Có bao nhiêu amin chứa vòng benzen có cùng CTPT C7H9N ? A amin B amin C amin D amin Câu 5/ Trong các tên gọi đây Tên nào phù hợp với chất CH3-CH-NH2 ? CH3 A Metyletylamin B Etymetyllamin C Isopropanamin D Isopropylamin Câu 6: Cho 4, g etyl amin tác dụng vừa đủ với HCl Số gam muối sinh là: A 9g B 81,5g C 4,5g D 8,15g Câu 7: Trung hòa 3,1g amin no đơn chức tác dụng vừa đủ 100ml dd HCl 1M Công thức amin là: A CH3NH2 B C2H5NH2 C C3H7NH2 D C4H9NH2 Câu 8: Sắp xếp nào theo trật tự tăng dần lực bazơ các hợp chất sau đây đúng: A C2H5NH2 < (C2H5)2NH < NH3 < C6H5NH2 B (C2H5)2NH < NH3 < C6H5NH2 < C2H5NH2 C C6H5NH2 < NH3 < C2H5NH2 < (C2H5)2NH D NH3 < C2H5NH2 <(C2H5)2NH < C6H5NH2 Câu 9/ Có hóa chất sau đây : Etylamin , phenylamin , amoniac Thứ tự tăng dần lực bazơ xếp theo d y A amoniac < etylamin < phenylamin B etylamin < amoniac < phenylamin C phenylamin< amoniac <etylamin D phenylamin < etylamin < amoniac Câu 10/ Có thể nhận biết lọ đựng dd CH3NH2 cách nào các cách sau ? A Nhận biết mùi ; B Thêm vài giọt dd H2SO4 C Thêm vài giọt dd Na2CO3 D Đưa đũa thủy tinh đ nhúng vào dd HCl đậm đặc lên phía trên miệng lọ đựng dd CH3NH2 đặc Câu 11/ Trong các chất đây chất nào có lực bazơ mạnh ? A NH3 B C6H5-CH2-NH2 C C6H5-NH2 D (CH3)2NH Câu 13: Cho 4, g etyl amin tác dụng vừa đủ với HCl Số gam muối sinh là: A 9g B 81,5g C 4,5g D 8,15g Câu 14: Trung hòa 3,1g amin no đơn chức tác dụng vừa đủ 100ml dd HCl 1M Công thức amin là: A CH3NH2 B C2H5NH2 C C3H7NH2 D C4H9NH2 Câu 15/Hợp chất nào sau đây thuộc loại đipetit A.H2N-CH2CONH-CH2CONH-CH2COOH B.H2N-CH2CONH-CH(CH3)-COOH C.H2N-CH2CH2CONH-CH2CH2-COOH D.H2N-CH2CH2CONH-CH2COOH Câu 16/tripeptit là hợp chất A.mà phân tử có liên kết peptit B.có lk peptit mà phân tử có gốc amino axit giống "Where there is a will, there is a way" - 18 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ C có lk peptit mà phân tử có gốc amino axit khác D có lk peptit mà phân tử có gốc amino axit Câu 17/có bao nhiêu peptit mà phân tử chứa gốc amino axit giống nhau? A chất B chất C.6 chất D chất Câu 18/từ glyxin (Gly) và alanin (Ala) có thể tạo chất đipeptit? A.1 chất B.2 chất C.3 chất D.4 chất Câu 19 /Trong các tên đây ,tên nào phù hợp với chất C6H5-CH2-NH2 A.phenylamin B.benzyamin C.anilin D phenyl metylamin Câu 20/khi đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức X, thu 16,8 lít khí CO2 ,2,8 lít khí N2 ,các khí đo đkc,và 20,2 g H2O CTPT X : A.C4H9N B.C3H7N C.C2H7N D.C3H9N AMIN AMINOAXIT PROTIT Câu1 (cao đẳng 2009) Thủy phân 12 gam protein X thu 42 gam alanin Nếu phân tử khối X 100000đvC thì số mắt xích alanin có X là: A 453 B 382 C 328 D 479 Câu (ĐH KA 2009 Thuốc thử dùng để phân biệt Gly – Ala – Gly và Gly – Ala là: A dd HCl B Cu(OH)2/OHC dd NaCl D dd NaOH Câu (ĐH KA 2009 Có dd: amoni hidrocacbonat, natri aluminat, natri phenolat và chất lỏng: etanol, benzen, anilin đựng ống nghiệm riêng biệt Nếu dùng thuốc thử là dd HCl thì nhận biết tối đa bao nhiêu ống nghiệm ? A B C D Câu (ĐH KA 2009 Cho 10 gam amin đơn chức X phản ứng hoàn toàn với HCl (dư), thu gam muối Số đồng phân cấu tạo X là: A B C D Câu (ĐH KA 2009 Cho mol amino axit X phản ứng hoàn toàn với dd HCl (dư), thu m1 gam muối Y Cũng mol amino axit X phản ứng với dd NaOH dư, thu m2 gam muối Biết m2 – m1 = 7, CTPT X là: A C4H10O2N2 B C4H8O4N2 C C5H9O4N D C5H11O2N Câu (ĐH KA 2009 Hợp chất X mạch hở có CTPT là C4H9NO2 Cho 10,3 gam X phản ứng vừa đủ với dd NaOH sinh chất Y và dd Khí Y nặng không khí, làm giấy quỳ ẩm chuyển màu xanh Dung dịch có khả làm màu nước brom Cô cạn dd thu m gam muối khan Giá trị m là: A 10,8 B 8,2 C 9,4 D 9,6 Câu (ĐH KA 2009) D y gồm các chất và thuốc có thể gây nghiện cho người là: A cocain, seduxen, cafein B heroin, seduxen, erythromixin C penixilin, paradol, cocain D ampixilin, erythromixin, cafein Câu (ĐH KB 2009) Cho 0,02 mol amino axit X tác dụng vừa đủ với 200 ml dd HCl 0,1M thu 3,67 gam muối khan Mặt khác 0,02 mol X tác dụng vừa đủ với 40 gam dd NaOH 4% Công thức X là: A H2NC2H3(COOH)2 B H2NC3H5(COOH)2 C (H2N)2C3H5COOH D H2NC3H6COOH Câu (ĐH KB 2009.) Cho hợp chất X, Y có cùng công thức phân tử là C3H7NO2 Khi phản ứng với dd NaOH, X tạo H2NCH2COONa và chất hữu ; còn Y tạo CH2=CHCOONa và khí T Các chất , T là: A CH3OH và NH3 B CH3OH và CH3NH2 C CH3NH2 và NH3 D C2H5OH và N2 Câu 10 (ĐH KB 2009.) Số đipeptit tối đa có thể tạo từ hỗn hợp gồm alanin và glyxin là A B C D Câu 11 (ĐH KA 2008.) Phát biểu không đúng là: A Trong dd H2NCH2COOH còn tồn dạng ion lưỡng cực H3N+CH2COO- B Amino axit là hợp chất hữu tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino và nhóm cacboxyl C Amino axit là chất rắn, kết tinh, tan tốt nước và có vị D Hợp chất H2N-CH2-COOH3N-CH3 là este glixin Câu 12 (ĐH KB 2008.) Đun nóng chất H2N-CH2-CONH-CH(CH3)-CONH-CH2-COOH dd HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu các chất là: A H2NCH2CH2COOH, H2NCH2COOH B H3N+CH2CH2COOHCl-, H3N+CH2COOHCl+ + C H3N CH2(CH3)COOHCl , H3N CH2COOHCl D H2NCH2(CH3)COOH, H2NCH2COOH Câu 13 (ĐH KB 2008) Cho 8,9 gam hợp chất hữu X có công phân từ C3 H7O2N phản ứng với 100ml dung dịch NaOH 1, M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu 11,7gam chất rắn Công thức cấu tạo thu gọn X là : A HCOOH3NCH = CH2 B H2NCH2CH2 COOH C CH2 = CHCOONH4 D H2NCH2COOCH3 Câu 14 (ĐH KB 2008) Chất phản ứng với dung dịch FeCl3 cho kết tủa là : A CH3 NH2 B CH3COOH C CH3OH D CH3COOH Câu 15 (ĐH KB 2008) Cho chất hữu X có công thức phân tử : C2H8O3N2 tác dụng với dung dịch NaOH, thu chất hữu đơn chức Y và các chất vô Khối lượng phân tử ( theo đvC) Y là A 85 B 68 C 45 D 46 C2H5NH3NO3 "Where there is a will, there is a way" - 19 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ Câu 16 (ĐH KB 2008) Cho d y các chất : CH4, C2H2, C2H4, C2H5OH, CH2 = CH – COOH, C6H5NH2 ( anilin), C6H5OH (phenol), C6H6 ( benzen) Số chất d y phản ứng với nước brom là : A B C D Câu 17 (ĐH KA 2007) Khi đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức X, thu 8,4 lít khí CO2, 1,4 lít khí N2 ( các thể tích khí đo đktc) và 10,12 gam H2O Công thức phân tử X là ( cho H = 1, O = 16 ) A C4 H9N B C3H7N C C2H7N D C3H9N Câu 18 (ĐH KA 2007) Cho hỗn hợp X gồm hai chất hữu có cùng công thức phân tử ( C2H7NO2) tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH và đun nóng, thu dung dịch Y và 4,48 lít hỗn hợp ( đktc) gồm hai khí ( làm xanh giấy quỳ ẩm ) Tỉ khối H2 H2 13,7 cô cạn dung dịch Y thu khối lượng muối khan là ( cho H=1, C=12, N =14, = 16, Na = 23) A 16,5g B 14,3g C 8,9g D 15,7g Câu 19 (ĐH KA 2007)  - aminoaxit X chứa nhóm – NH2 Cho 10,3 gam X tác dụng với axit ( HCl) ( dư ), thu 13,9 gam muối khan Công thức cấu tạothu gọn X là ( Cho H = 1, C=12, N = 14, O = 16, Cl=35,5) A.H2NCH2COOH B CH3CH2CH(NH2 )COOH C.H2NCH2CH2COOH D CH3CH2 (NH2)COOH Câu 20 (ĐH KA 2007.) Nilon – 6,6 là loại A tơ visco B polieste C tơ poliamit D tơ axetat Câu 21 (ĐH KA 2007 ) Đốt cháy hoàn toàn lượng chất hữu X thu 3,36 lít khí CO2, 0,56 Lít khí N2 ( các khí đo đktc) và 3,1 gam H20 Khi X tác dụng với dung dịch NaOH thu sản phẩm có muối H2N- CH2-COONa CTCT thu gọn X là A.H2NCH2CH2COOH B H2NCH2COOCH3 C.H2NCH2CCOOC3H7 D H2NCH2COOC2H5 Câu 22 (ĐH KB 2007) Cho các hợp chất amino axit (X ) , muối amoni axit caboxylic (Y), amin ( ), este amino axit (T) D y gồm các loại chất tác dụng với dd NaOH và tác dụng với dd HCl là: A X, Y, Z, T B X, Y, T C X, Y, Z D Y, Z, T Câu 23: -DH-2010 Hỗn hợp khí X gồm đimetylamin và hai hiđrocacbon đồng đ ng liên tiếp Đốt cháy hoàn toàn 100 ml hỗn hợp X lượng oxi vừa đủ, thu ml hỗn hợp Y gồm khí và nước Nếu cho Y qua dung dịch axit sunfuric đặc (dư) thì còn lại ml khí (các thể tích khí và đo cùng điều kiện) Công thức phân tử hai hiđrocacbon là A C2H6 và C3H8 B C3H6 và C4H8 C CH4 và C2H6 D C2H4 và C3H6 Câu 23: -DH-10Phát biểu đúng là A Khi thuỷ phân đến cùng các protein đơn giản cho hỗn hợp các -aminoaxit B Khi cho dung dịch lòng trắng trứng vào Cu(OH)2 thấy xuất phức màu xanh đậm C Enzim amilaza xúc tác cho phản ứng thuỷ phân xenlulozơ thành mantozơ D Axit nucleic là polieste axit photphoric và glucozơ Câu 24: DH-10 Cho 0,15 mol H2NC3H5(COOH)2 (axit glutamic) vào 17 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch X Cho NaOH dư vào dung dịch X Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, số mol NaOH đ phản ứng là A 0,50 B 0,65 C 0,70 D 0,55 Câu 25: DH-10 Hỗn hợp X gồm mol aminoaxit no, mạch hở và mol amin no, mạch hở X có khả phản ứng tối đa với mol HCl mol NaOH Đốt cháy hoàn toàn X thu mol CO2, x mol H2O và y mol N2 Các giá trị x, y tương ứng là A và 1,0 B và 1, C và 1,0 D và 1,5 Câu 26: DH-2010 Đốt cháy hoàn toàn V lít amin X lượng oxi vừa đủ tạo 8V lít hỗn hợp gồm khí cacbonic, khí nitơ và nước (các thể tích khí và đo cùng điều kiện) Amin X tác dụng với axit nitrơ nhiệt độ thường, giải phóng khí nitơ Chất X là A CH2=CH-NH-CH3 B CH3-CH2-NH-CH3 C CH3-CH2-CH2-NH2 D CH2=CH-CH2-NH2 Câu 27: DH-2010 Hai hợp chất hữu X và Y có cùng công thức phân tử là C3H7NO2, là chất rắn điều kiện thường Chất X phản ứng với dung dịch NaOH, giải phóng khí Chất Y có phản ứng trùng ngưng Các chất X và Y là A vinylamoni fomat và amoni acrylat B amoni acrylat và axit 2-aminopropionic C axit 2-aminopropionic và amoni acrylat D axit 2-aminopropionic và axit 3-aminopropionic Câu 28: DH-2010 Đipeptit mạch hở X và tripeptit mạch hở Y tạo nên từ aminoaxit (no, mạch hở, phân tử chứa nhóm –NH2 và nhóm –COOH) Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol Y, thu tổng khối lượng CO2 và H2O 4,9 gam Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X, sản phẩm thu cho lội từ từ qua nước vôi dư, tạo m gam kết tủa Giá trị m là A 120 B 60 C 30 D 45 Câu 29: DH-2010 Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol amin no, mạch hở X oxi vừa đủ thu 0, mol hỗn hợp Y gồm khí và Cho 4,6g X tác dụng với dung dịch HCl (dư), số mol HCl phản ứng là A 0,1 B 0,4 C 0,3 D 0,2 Câu 30: DH-2010 Hỗn hợp X gồm alanin và axit glutamic Cho m gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH (dư), thu dung dịch Y chứa (m+30,8) gam muối Mặt khác, cho m gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl, thu dung dịch chứa (m+36, ) gam muối Giá trị m là A 112,2 B 165,6 C 123,8 D 171,0 Câu 31: DH-2010 Thuỷ phân hoàn toàn mol pentapeptit X, thu mol glyxin (Gly), mol alanin (Ala), mol valin (Val) và mol Phenylalanin (Phe) Thuỷ phân không hoàn toàn X thu đipeptit Val-Phe và tripeptit Gly-Ala-Val không thu đipeptit Gly-Gly Chất X có công thức là A Gly-Phe-Gly-Ala-Val B Gly-Ala-Val-Val-Phe C Gly-Ala-Val-Phe-Gly D Val-Phe-Gly-Ala-Gly Câu 32: DH-2010 Trung hòa hòan tòan 8,88 gam amin (bậc một, mạch cacbon không phân nhánh) axit HCl, tạo 17,64 gam muối Amin có công thức là "Where there is a will, there is a way" - 20 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ A H2NCH2CH2CH2CH2NH2 B CH3CH2CH2NH2 C H2NCH2CH2NH2 D H2NCH2CH2CH2NH2 Câu33 : DH-2010 Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím chuyển màu xanh ? A Glyxin B Etylamin C Anilin D Phenylamoni clorua Câu 34: DH-2010 Ứng với công thức phân tử C2H7O2N có bao nhiêu chất vừa phản ứng với dung dịch NaOH vừa phản ứng với dung dịch HCl ? A B C D Câu 35 : DH-2010 Cho 2,1 gam hỗn hợp X gồm amin no, đơn chức, d y đồng đ ng phản ứng hết với dung dịch HCl (dư), thu 3,92 gam hỗn hợp muối Công thức amin hỗn hợp X là A CH3NH2 và C2H5NH2 B C2H5NH2 và C3H7NH2 Câu 36 : DH-2010 Nếu thuỷ phân không hoàn toàn pentapeptit Gly-Ala-Gly-Ala-Gly thì thu tối đa bao nhiêu đipeptit khác nhau? A B C D Câu 37: DH-2010 Số amin thơm bậc ứng với công thức phân tử C7H9N là A B C D Câu 38 (ĐH KB 2007) Cho các chất etyl axetat, anilin, etanol, axit acrylic, phenol, phenolamoni clorua, ancol benzylic, pcrezol Trong các chất chất này, số chất tác dụng với NaOH là : A B C D Câu 39 (ĐH KB 2007) Một điểm khác protit so với lipit và glucozo là: A protit luôn là chất hữu no B Protit luôn chứa nhóm hidroxyl C protit có khối lượng phân tử lớn D protit luôn chứa nito Câu 40 (ĐH KB 2007.) D y gồm các chất làm quỳ tím ẩm chuyển màu xanh là: A anilin, metylamin, amoniac B amoni clorua, metylamin, natri hidroxit C anilin, amoniac, natri hidroxit D metylamin, amoniac, natri axetat Câu 41: Số lượng đồng phân amin chứa vòng bezen ứng với công thức phân tử C7H9N là A B C D Câu 42: Đốt cháy hết 6,72 lít hỗn hợp khí (đktc) X gồm amin đơn chức bậc A và B là đồng đ ng Cho hỗn hợp khí và sau đốt cháy qua bình đựng H2SO4 đặc, bình đựng KOH dư thấy khối lượng bình tăng 21,12 gam Tên gọi amin là A metylamin và etylamin B etylamin và n-propylamin C n-propylamin và n-butylamin D iso-propylamin và iso-butylamin Câu43: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp amin đơn chức, no, bậc 1, là đồng đ ng thu tỷ lệ mol CO2 và H2O tương ứng là 1:2 Công thức amin là A C2H5NH2 và C3H7NH2 B C4H9NH2 và C3H7NH2 C CH3NH2 và C2H5NH2 D C4H9NH2 và C5H11NH2 Câu 44: X là -aminoaxit mạch th ng Biết rằng: 0,01mol X tác dụng vừa đủ với 80ml dung dịch HCl 0,12 M thu 1,83 g muối Mặt khác, cho 2,94g X tác dụng vừa đủ với NaOH thì thu 3,82g muối Tên gọi X là A glyxin B alanin C axit glutamic D lysin Câu 45: Cho hỗn hợp aminoaxit no chứa chức axit và chức amino tác dụng với 110ml dung dịch HCl 2M dung dịch A Để tác dụng hết với các chất A cần dùng 140ml dung dịch KOH 3M Tổng số mol aminoaxit là A 0,1 B 0,2 C 0,3 D 0.4 Câu 46: -aminoaxit X có phần trăm khối lượng nitơ là ,7303%, oxi là ,9 1% Tên gọi X là A glyxin B alanin C axit glutamic D lysin Câu 47: X có chứa nhóm amino và có công thức phân tử là C3H7O2N Khi cho X phản ứng với dung dịch NaOH, thu muối C2H4O2NNa Công thức cấu tạo X là A H2N-CH(CH3)-COOH B H2N-CH2-CH2-COOH C H2N-CH2-COOCH3 D CH3-NH-CH2-COOH Câu 48: Đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức, no, bậc thu CO2 và H2O với tỷ lệ mol tương ứng là 2:3 Tên gọi amin đó là A etyl metylamin B đietylamin C metyl iso-propylamin D đimetylamin Câu 49: Cho 0,01 mol aminoaxit X tác dụng vừa đủ với 40ml dung dịch NaOH 0,2 M Mặt khác, 1, gam X tác dụng vừa đủ với 40ml dung dịch KOH 0, M Tên gọi X là A glyxin B alanin C axit glutamic D lysin CHƯƠNG POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME PHẦN Tóm tắt lí thuyết BÀI 13 DẠI CƯƠNG VỀ POLIME I KHÁI NIỆM Polime là hợp chất có phân tử khối lớn nhiều đơn vị sở (gọi là mắt xích) liên kết với tạo nên - Thí dụ: polietilen: (CH2 - CH2 )n , xenlulozơ : (C6H10O5)n *Phân loại : **Theo nguồn gốc : -polime tổng hợp :Vd: polietilen -Polime thiên nhiên : vd : tinh bột -Polime bán tổng hợp : vd : tơ visco "Where there is a will, there is a way" - 21 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ **Theo cách tổng hợp : -Polime trùng hợp :vd : polipropilen -Polime trùng ngưng : vd : nilon-6,6 III.TÍNH CHẤT VẬT LÍ -Chất nhiệt dẻo : polime nóng chảy , để nguội thành rắn -Chất nhiệt rắn : polime không nóng chảy , mà bị phân hủy IV.TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1/ Phản ứng phân cắt mạch polime - Polime có nhóm chức mạch dễ bị thủy phân Thí dụ : tinh bột , xenlulozơ bị thủy phân thành glucozơ 2/ Phản ứng giữ nguyên mạch polime Những polime có liên kết đôi mạch nhóm chức ngoại mạch có thể tham gia các phản ứng đặc trưng 3/ Phản ứng tăng mạch polime ( phản ứng khâu mạch polime ) Khi có điều kiện thích hợp các mạch polime có thể nối với BÀI 14 VẬT LIỆU POLIME I Chất dẻo: Khái niệm chất dẻo và vật liệu compozit * Chất dẻo là chất liệu polime có tính dẻo - Thành phần: polime Chất độn, chất hoá dẻo, chất phụ gia *Vật liệu Com pozit là vật liệu hỗn hợp gồm ít thành phần phân tán vào mà không hoà tan vào Thành phần: Chất (polime) Chất độn, sợi bột (silicat), bột nhẹ (CaCO3 ) Một số polime dùng làm chất dẻo: a/ Polietilen: (P.E) b/ poli (Vinylclorua) (PVC) c/ poli(metyl metacrylat) thuỷ tinh hữu (plexiglas) CH3 ( CH2 – C ) n COOCH3 d/ poli (phenol-fomandehit) (P.P.F) II Tơ: Khái niệm Tơ là vật liệu polime hình sợi dài và mảnh, độ bền định Phân loại: có loại - Tơ tự nhiên: Len, tơ tằm, bông - Tơ hoá học + Tơ tổng hợp: Chế tạo từ polime tổng hợp: tơpoliamit, vinylic + Tơ bán tổng hợp: (tơ nhân tạo): chế tạo từ polime thiên nhiên tơ visco, xenlulozơ axetat Một số loại tơ tổng hợp thường gặp: a/ Tơ nilon-6.6 b/ Tơ nitron (olon) RCOOR` n CH2= CH  CN (CH2-CH ) n CN poliacrilonnitrin III Cao su: Khái niệm: Cao su là vật liệu polime có tính đàn hồi Phân loại: Có loại: cao su thiên nhiên và cao su tổng hợp a/ Cao su thiên nhiên: lấy từ mủ cây cao su - Cấu tạo: là polime isopren ( CH2-C=CH-CH2 ) n CH3 b/ Cao su tổng hợp: + cao su buna và Cao su buna-S và cao su buna-N IV Keo dán tổng hợp 1/ Khái niệm: Keo dán là loại vật liệu có khả kết dính mảnh vật liệu rắn giống khác mà không làm biến đổi chất vật liệu kết dính "Where there is a will, there is a way" - 22 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ Một số loại keo dán tổng hợp thông dụng: C/ Keo dán ure-fomandehit a/ Nhựa vá săm: là dung dịch đặc cao su dung môi hữu b/ keo dán epoxi: làm từ polime có chứa nhóm epoxi Phần Câu hỏi trắc nghiệm Câu1/ Trong các nhận xét sau nhận xét nào không đúng ? A Các polime không bay B Đa số các dung môi khó hoà tan các dung môi thông thường C Các polime không có nhiệt độ nóng chảy xác định D Các polime bền vững tác dụng axit Câu 2/ Cho các polime : polietilen, xenlulozơ, polipeptit, tinh bột , nilon-6, nilon-6,6 ; polibutađien D y các polime tổng hợp là A polietilen, xenlulozơ, nilon-6, nilon-6,6 B polietilen, polibutađien, nilon-6, nilon-6,6 C polietilen, tinh bột , nilon-6, nilon-6,6 D polietilen, nilon-6,6 , xenlulozơ Câu 3/ Polime CH2 – CH n OOCCH3 có tên là A poli(metyl acrylat) B poli(vinyl axetat) Câu 4/ Kết luận nào đây không hoàn toàn đúng? C poli(metyl metacrylat) D poliacrilonitrin A Cao su là polime có tính đàn hồi B Vật liệu compozit có thành phần chính là polime C Nilon-6.6 thuộc loại tơ tổng hợp D Tơ tằm thuộc laọi tơ thiên nhiên Câu 5/ Cao su buna-S là sản phẩm đồng trùng hợp buta-1,3-dien với A Stiren B Lưu huỳnh C Etilen D Vinyclorua Câu 6/ Chất không có khả tham gia phản ứng trùng hợp là A Stiren B Tôluen C Propen D Isopen Câu 7/Nhựa phenol-fomandehit điều chế cách đun nóng phenol với dung dịch A CH3COOH môi trường axit B CH3CHO môi trường axit C HCHO môi trường axit D HCOOH môi trường axit Câu 8/ Cho các tơ sau ( - NH-[CH2]6-NH-CO-[CH2]4-CO-)n (1) ( -NH-[CH2]5-CO-)n (2) [C6H7O2(OOCCH3)3]n (3) Tơ thuộc loại poliamit là A 1,3 B 1,2,3 C 2,3 D 1,2 Câu 9/ Chất không có khả tham gia phản ứng trùng hợp là A stiren B toluen C propen D isopren Câu10/ D y gồm các chất dùng để tổng hợp cao su Buna-S là A CH2=CH-CH=CH2 , C6H5-CH=CH2 B CH2=C(CH3)-CH=CH2 , C6H5-CH=CH2 C CH2=CH-CH=CH2 , lưu huỳnh D CH2=CH-CH=CH2 , CH3-CH=CH2 Chương 4: POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME C©u Tơ nilon 6.6 là: A: Hexacloxyclohexan; B: Poliamit axit adipic và hexametylendiamin; C: Poliamit axit ε aminocaproic; D: Polieste axit adilic và etylen glycol C©u Kh ng định nào sau đây là sai: A Đặc điểm monome tham gia phản ứng trùng hợp là phân tử monome phải có liên kết bội B Đặc điểm monome tham gia phản ứng trùng ngưng là phải có từ hai nhóm chức trở lên C Sản phẩm phản ứng trùng hợp có tách các phân tử nhỏ D Sản phẩm phản ứng trùng ngưng có tách các phân tử nhỏ C©u Polime nào có cấu tạo mạng không gian: A: Nhựa bakelit; B: Poliisopren; C: Cao su Buna-S; D: Polietilen C©u Trong các polime sau, polime có thể dùng làm chất dẻo: A Nhựa PE B Nhựa PVC C Thuỷ tinh hữu D Tất đúng C©u Phát biểu nào sau đây đúng: A Tinh bột là polime mạch không phân nhánh B Aminoaxit là hợp chất đa chức C Đồng trùng hợp là quá trình có giải phóng phân tử nhỏ C Tất sai C©u Các polime có khả lưu hóa là: A: Cao su Buna; B: Poliisopren; C: Cao su Buna-S; D: Tất đúng "Where there is a will, there is a way" - 23 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ C©u Để tổng hợp polime, người ta có thể sử dụng: A Phản ứng trùng hợp C Phản ứng trùng ngưng B Phản ứng đồng trùng hợp hay phản ứng đồng trùng ngưng D Tất đúng C©u Định nghĩa nào sau đây đúng A P/ứ trùng ngưng là quá trình cộng hợp nhiều phân tử nhỏ thành phân tử lớn B P/ứ trùng ngưng có nhường nhận electron C P/ứ trùng ngưng là quá trình cộng hợp nhiều phân tử nhỏ thành phân tử lớn và giải phóng nước D Các định nghĩa trên sai C©u (1): Tinh bột; (2): Cao su (C5H8)n; (3): Tơ tằm (NHRCO)n Polime nào là sản phẩm phản ứng trùng ngưng: A: (1); B: (3); C: (2); D: (1) và (2) C©u 10 Polime nào sau đây có thể tham gia phản ứng cộng A Polietilen B Polivinyl clorua C Caosubuna D Xenlulozơ C©u 11 Khí clo hóa PVC thu tơ clorin chứa 66,78% clo Số mắt xích trung bình tác dụng với phân tử clo A: 1,5; B: 3; C: 2; D: 2,5 C©u 12.Cho chuyển hóa sau : CO2 → A→ B→ C2H5OH Các chất A,B là: A Tinh bột, glucozơ B Tinh bột, Xenlulozơ C Tinh bột, saccarozơ D Glucozơ, Xenlulozơ C©u 13 Có thể điều chế PE phản ứng trùng hợp monome sau: A: CH2CH2; B: CH2=CHCH3 C: CH2=CHOCOCH3 D: CH2CHCl C©u 14 Có thể điều chế PVC phản ứng trùng hợp monome sau: A: CH3CHCH2; B: CH2=CHCl; C: CH3CH2Cl; D: CH2CHCH2Cl C©u 15 Polime có công thức [(-CO-(CH2)4-CO-NH-(CH2)6-NH-]n thuộc loại nào? A Chất dẻo B Cao su C Tơ nilon D Tơ capron C©u 16 Điều kiện để mônme có thể dùng điều chế polime: A: Có liên kết đơn; B: Có liên kết đôi; C: Có liên kết ba; D: Có liên kết đôi ba C©u 17 Cao su Buna không tham gia phản ứng nào số các phản ứng sau: A Cộng H2 B Với dung dịch NaOH C Với Cl2/as D Cộng dung dịch brôm C©u 18 Tính chất nào sau đây là polime : A Khó bay B Không có nhiệt nóng chảy định C Dung dịch có độ nhớt cao D Tất ba tính chất trên C©u 19 Có thể điều chế polipropylen từ monome sau: A: CH2=CH-CH3; B: CH3-CH2-CH3; C: CH3-CH2-CH2Cl; D: CH3-CHCl=CH2 C©u 20 Đặc điểm cấu tạo các monome tham gia phản ứng trùng hợp là: A Phân tử phải có từ hai nhóm chức trở lên C Phân tử phải có liên kết kép B Phân tử phải có cấu tạo mạch không nhánh D Phân tử phải có cấu tạo mạch nhánh C©u 21 Từ 100ml dung dịch ancol etylic 33,34% (D = 0,69) có thể điều chế bao nhiêu kg PE (coi hiệu suất 100%) A: 23; B: 14; C: 18; D: Kết khác C©u 22 Cho biến hóa sau: Xenlulozơ → A → B → C → Caosubuna A, B, C là chất nào A CH3COOH,C2H5OH, CH3CHO B C6H12O6(glucozơ), C2H5OH, CH2=CH− CH=CH2 C.C6H12O6(glucozơ), CH3COOH, HCOOH D CH3CHO, CH3COOH, C2H5OH C©u 23 Từ 13kg axetilen có thể điều chế bao nhiêu kg PVC (coi hiệu suất là 100%): A: 62,5; B: 31,25; C: 31,5; D: Kết khác C©u 24 Trong các polime sau đây: Bông (1); Tơ tằm (2); Len (3); Tơ visco (4); Tơ enan ( ); Tơ axetat (6); Tơ nilon (7); Tơ capron (8) loại nào có nguồn gốc từ xenlulozơ? A (1), (3), (7) B (2), (4), (8) C (3), (5), (7) D (1), (4), (6) C©u 25 Hệ số trùng hợp loại polietilen có khối lượng phân tử là 4984 đvC và polisaccarit (C6H10O5)n có khối lượng phân tử 162000 đvC là: A 178 và 1000 B 187 và 100 C 278 và 1000 D 178 và 2000 C©u 26 Khối lượng phân tử trung bình Xenlulozơ sợi gai là 90000đvc Số gốc C6H10O5 phân tư Xenlulozơ trên là: A 3641 B 3661 C 2771 D 3773 Câu 27 Cho 0,3 mol phenol trùng ngưng với 0,2 mol HCHO (xt H+,t0 ) ( hspư 100% ) thu bao nhiêu gam nhựa phenolfomanđehit (PPF) mạch th ng? A 10,6 gam B 15,9 gam C 21,2 gam D 26,5 gam Câu 28 Để điều chế 100 gam thuỷ tinh hữu cần bao nhiêu gam rượu metylic và và bao nhiêu gam axit metacrrylic, biết hiệu suất quá trình phản ứng đạt 80% A axit 68,8 gam; rượu ,6 gam B axit 86,0 gam; rượu 32 gam C axit 107, gam; rượu 40 gam D axit 107, gam; rượu 32 gam Câu 29 Để điều chế cao su buna người ta có thể thực theo các sơ đồ biến hóa sau: % % C2 H 5OH hs 50  butadien  1,3 hs 80  cao su buna "Where there is a will, there is a way" - 24 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ Tính khối lượng ancol etylic cần lấy để có thể điều chế gam cao su buna theo sơ đồ trên? A 92 gam B 184 gam C 115 gam D 230 gam Câu 30 H y cho biết polime nào sau đây có cấu trúc mạch phân nhánh A PVC B Cao su Isopren C amilopectin D xenlulozơ Câu 31 H y cho biết polime nào sau đây là polime thiên nhiên? A cao su buna B cao su Isopren C amilozơ D nilon-6,6 Câu 32 Một đoạn mạch PVC có khoảng 1000 mắt xích H y xác định khối lượng đoạn mạch đó A 62 00 đvC B 62 000 đvC C 125000 đvC D 0000đvC Câu 33 Tại các polime không có nhiệt độ nóng chảy xác định A chúng có khối lượng qúa lớn B chúng có cấu trúc không xác định C chúng là hỗn hợp nhiều phân tử có khối lượng khác D chúng có tính chất hóa học khác Câu 34 H y cho biết polime nào sau đây thủy phân môi trường kiềm? A poli peptit B poli(metyl metacrrylat) C xenlulozơ D tinh bột C©u 35 Đốt cháy lít hiđrocacbon X cần lít O2 tạo lít khí CO2 Nếu đem trùng hợp tất các đồng phân mạch hở X thì số loại polime thu là A B C D Câu 36 Cho các polime sau: (-CH2-CH2-)n, (-CH2-CH=CH-CH2-)n, (-NH-CH2-CO-)n Công thức các monome để trùng hợp trùng ngưng để tạo các polime trên là: A CH2=CHCl, CH3-CH=CH-CH3, CH3CH(NH2)-COOH B CH2=CH2, CH3-CH=C=CH2, H2N-CH2-COOH C CH2=CH2, CH3-CH=CH-CH3, H2N-CH2-COOH D CH2=CH2, CH2=CH-CH=CH2, H2N-CH2-COOH Câu 37 Trong số các loại tơ sau:(1)[-NH-(CH2)6-NH-CO-(CH2)4-CO-]n (2) [-NH-(CH2)5-CO-]n (3) [C6H7O2(O-CO-CH3)3]n Tơ thuộc loại sợi poliamit là: A (1) và (3) B (2) và (3) C (1) và (2) D (1), (2) và (3) Câu 38 Trong cỏc phản ứng cỏc cặp chất sau, phản ứng nào làm giảm mạch polime t0 t0 A poli(vinyl clorua) + Cl2  B cao su thiờn nhiờn + HCl  ,t  ,t C poli(vinyl axetat) + H2O OH D amilozơ + H2O H    Câu 39 Cho các chất sau : etilen glicol, hexa metylen điamin, axit ađipic, glixerin, -amino caproic, -amino enantoic Hãy cho biết có bao nhiêu chất có thể tham gia phản ứng trùng ngưng ? A B C D Câu 40 Cho các polime sau: poli stiren ; cao su isopren ; tơ axetat ; tơ capron ; poli(metyl metacrylat) ; poli(vinyl clorua) ; bakelit Polime sử dụng để sản xuất chất dẻo gồm A polistiren ; poliisopren ; poli(metyl metacrylat); bakelit B polistiren ; xenlulozơtri axetat ; poli(metyl metacrylat) ; bakelit C polistiren ; poli (metyl metacrylat) ; bakelit, poli(vinyl clorua) D polistiren ; xenlulozơtri axetat ; poli(metyl acrylat) CHƯƠNG ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI PHẦN Tóm tắt lí thuyết BÀI 17 VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BTH I Vị trí kim loại bảng hệ thống tuần hoàn: _ Nhóm IA ( trừ hidro), nhóm IIA, nhóm IIIA( trừ bo) và phần nhóm IVA,VA,VIA _ Các nguyên tố nhóm B ( từ IB đến VIIIB) _ Họ latan và actini II Cấu tạo kim loại: cấu tạo nguyên tử: Nguyên tử hầu hết các nguyên tố kim loại điều có ít electron lớp ngoài cùng ( 1,2 3) Cấu tạo tinh thể: Ở nhiệt độ thường các kim loại thể gắn và có cấu tạo tinh thể( trừ thủy ngân thể lỏng) Tinh thể kim loại có kiêu mạng tinh thể phổ biến sau: a) Mạng tinh thể lục phương: Ví dụ: Be,Mg,Zn,… b) Mạng tinh thể lập phương tâm diện: Ví dụ: Li,Na,K,… c) Mạng tinh thể lập phương tâm khối: Ví dụ: Cu,Ag,Al,… Liên kết kim loại: Là liên kết hình thành các nguyên tử và ion kim loại mạng tinh thể tham gia các electron tự BÀI 18 TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI I TÍNH CHẤT VẬT LÍ "Where there is a will, there is a way" - 25 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ Tính chất vật lí chung Ở điều kiện thường các kim loại trạng thái rắn (trừ Hg) có tính dẻo dẫn điện ,dẫn nhiệt và ánh kim Tóm lại ;tính chất vật lí chung kim loại gây nên có mặt các e tự mạng tinh thể kim loại II TÍNH CHẤT HOÁ HỌC Tính chất hoá học chung kim loại là tính khử M → Mn+ + ne Tác dụng với phi kim a/ Với clo t 2Fe + Cl2   FeCl3 o t b/ Với Oxi 3Fe + 2O2   Fe3O4 c/ Với lưu huỳnh phản ứng cần đun nóng (trừ Hg to thường ) Tác dụng với dung dịch axit a/Với dd HCl,H2SO4 loãng Trừ các kim loại đứng sau hidro d y điện hóa b/ với dd HNO3 ,H2SO4 đặc Hầu hết kim loại (trừ Au,Pt) khử N+5(HNO3 loang) → N+2 và S+6 (H2SO4 đặc nóng) →S+4 Chú ý ; HNO3 ,H2SO4 đặc nguội làm thụ động hoá Al,Fe, Cr, Tác dụng với nước -Chỉ có các kim loại nhóm IAvà IIA BTH (trừ Be,Mg) khử H2O nhiệt độ thường 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 ↑ -Các kl còn lại có tính khử yếu nên khử nước t0cao : Fe, n,… Tác Dụng Với Dung Dịch Muối VD: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓ Fe chất khử : Cu2+ chất oxh III DÃY ĐIỆN HOÁ KIM LOẠI Cặp oxi hóa khử kim loại Vd Ag+ /Ag ,Cu2+/Cu, So sánh tính chất cặp oxi hóa khử Tính oxh các ion ; Ag+> Cu2+> Zn2+ Tính khử n>Cu>Ag Dãy điện hóa kim loại o K+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Fe3+ K Mg Na Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Fe2+ Ag+ Hg2+ Au3+ Ag Hg Au Ý nghĩa dãy điện hóa Cho phép dự đoán chiều pư cặp oxh-khử theo qui tắc α vd phản ứng cặp Cu2+/Cu và Fe2+/Fe Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu c.k m c oxh m c oxh y c.k y BÀI 19 HỢP KIM I KHÁI NIỆM H ợp kim là vật liệu kim loại và số kim loại phi kim khác II TÍNH CHẤT Hợp kim có nhiều tính chất hóa học tương tự tính chất các đơn chất tham gia thành hợp kim ,nhưng tính chất vật lí và tính chất học hợp kim lại khác nhiều tính chất các đơn chất III ỨNG DỤNG Trên thực tế ,hợp kim sử dụng nhiều kim loại nguyên chất Hợp kim Au với Ag , Cu ( vàng tây) đẹp và cứng , dùng để chế tạo đồ trang sức và trước đây số nước dùng để đúc tiền BÀI 20 SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI  Khái niệm chung : Ăn mòn kim loại: phá hủy kim loại hay hợp kim tác dụng các chất môi trường M –ne = Mn+ II.Các dạng ăn mòn kim loại Ăn mòn hóa học  Khái niệm: Ăn mòn hóa học là quá trình oxi hoá –khử, đó các e kim loại chuyển trực tiếp đến các chất môi trường  Đặc điểm : -Không phát sinh dòng điện -Nhiệt độ càng cao thì tốc độ ăn mòn càng nhanh Ăn mòn điện hóa a.Khái niệm:Ăn mòn điện hóa là quá trình oxi hóa –khử, đó kim loại bị ăn mòn tác dụng dung dịch chất điện li và tạo nên dòng e chuyển dời từ âm sang dương -Cực âm (anot) : xảy quá trình oxi hóa ( qtrình nhường e ) -Cực dương (catot) : xảy quá trình khử ( qtrình nhận e ) "Where there is a will, there is a way" - 26 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ b Ăn mòn điện hóa học hợp kim sắt không khí ẩm -Kim loại hoạt động mạnh đóng vai trò là cực âm (anot) bị ăn mịn C.Điều kiện có ăn mòn điện hóa: -Các điện cực phải khác nhau: cặp kim loại khác kim loại với phi kim -Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp gián tiếp với qua dy dẫn -Các điện cực phải cùng tiếp xúc với dd chất điện li II- CÁCH CHỐNG ĂN MÒN KIM LOẠI 1-Phương pháp bảo vệ bề mặt: sơn , mạ , … 2-Dùng phương pháp điện hoá Nguyên tắc: Gắn kim loại có tính khử mạnh với kim loại cần bảo vệ ( có tính khử yếu hơn) BI 21 ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI I-NGUYÊN TẮC :Khử ion kim loại thành nguyên tử : Mn+ + ne → M II- PHƯƠNG PHÁP: Phương pháp nhiệt luyện Dùng các chất khử CO, H2, C, NH3, Al… để khử các ion kim loại oxit nhiệt độ cao t Fe2O3+3CO  2Fe+ 3CO2  Dùng để điều chế các kim loại có độ hoạt động trung bình ( sau Al) Phương pháp thủy luyện Dùng kim loại tự có tính khử mạnh để khử ion kim loại dung dịch muối Vd:Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Dùng để điều chế cáckim loại hoạt động yếu (sau H2) Phương pháp điện phân: a) Điện phân hợp chất nóng chảy: Dùng dòng điện để khử ion kim loại hợp chất nóng chảy(oxit, hydroxit, muối halogen) dpnc   dpnc   4Na+O 2Al2O3 4Al + 3O2 ; 4NaOH Dùng để điều chế kim loại có độ hoạt động mạnh (từ đầu →Al) b) Điện phân dung dịch: - Dùng dòng điện để khử ion dung dịch muối dpdd CuCl2   Cu + Cl2  dpdd 2CuSO4 + 2H2O   2Cu + O2 + 2H2SO4 Dùng điều chế các kim loại trung bình, yếu c) Tính lượng chất thu các điện cực: m = +2H2O A.I t n.F Phần câu hỏi trắc nghiệm Câu 1: Một vật chế tạo từ hợp kim n-Cu.Vật này để không khí ẩm 1) Vật bị ăn mòn theo kiểu A hoá học B điện hoá C A và B đúng D A và B sai 2) Hiện tượng quan sát sau thời gian là A n bị mòn dần B Cu bị mòn dần C Vật biến D n và Cu mòn dần hết Câu 2: Fe bị ăn mòn điện hoá tiếp xúc với kim loại M, để ngoài không khí ẩm Vậy M là A Cu B Mg C Al D Zn Câu 3: Khi hoà tan n vào dung dịch H2SO4 lo ng thấy có bọt khí thoát Thêm vài giọt dung dịch CuSO4 vào, thấy tượng xảy ra: A Không còn bọt khí thoát B Bọt khí thoát mạnh C Sau n tan hết dung dịch có màu xanh C A và C đúng Câu 4: Bản chất ăn mòn kim loại là: A Sự oxi hóa kim loại B Sự khử kim loại B Sự phá huỷ kim loại tác dụng dòng điện D Tất sai Câu 5: Diện phân dung dịch muối CuSO4 thời gian 1930 giây thu 1,92g Cu catot Cường độ dòng điện quá trình điện phân là: A 3,0A B 4,5A C 1,5A D 6,0A Câu 6: Canxi kim loại điều chế cách nào sau đây: A Dùng H2 khử CaO t0 cao B Dùng K đẩy Ca2+ khỏi dd CaCl2 C Diện phân nóng chảy hợp chất CaCl2 D Diện phân dung dịch CaCl2 Câu7: Bản chất quá trình hóa học xảy điện cực điện phân là: A anion bị oxi hóa anot B cation bị khử catot C catot xảy quá trình oxi hóa D anot xảy quá trình oxi hóa Câu 8: D y các ion kim loại nào sau đây bị n khử thành kim loại? A Cu2+, Mg2+, Pb2+ B Cu2+, Ag+, Na+ C Sn2+, Pb2+, Cu2+ D Pb2+, Ag+, Al3+ Câu 9: Cho luồng CO qua ống sứ đựng 20g bột CuO nung nóng Sau thời gian thấy khối lượng chất rắn "Where there is a will, there is a way" - 27 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ ống sứ còn lại 16,8g Phần trăm CuO đ bị khử là: A 50% B 62,5% C 80% D 81,5% Câu 10 Cho khí CO dư qua hh CuO, Al2O3, MgO(nung nóng) pư xảy htoàn thu chất rắn gồm A Cu,Al,Mg B Cu,Al2O3,Mg C Cu,Al,MgO D Cu,Al2O3,MgO Câu 11 Đpdd AgNO3 với cđdđ là 1, A, thời gian 30 phút Khối lượng Ag thu là A 6,00g B 3,02g C 1,50g D 0,05g Câu 12.Để khử hoàn toàn 23,2 g oxit kim loại , cần dùng 8,96 lit khí H2 (đkc) Kim loại đó là A Mg B Cu C Fe D Cr Câu 13 Cho 9,6 g bột kim loại M vào 00 ml dd HCl 1M , phản ứng kết thúc thu ,376 lit khí (đkc) thoát Muối clorua đó là A Mg B Fe C Ba D Ca Câu 14 Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại M Ở catot thu 6g kim loại và anot có 3,36 lit khí (đkc) thoát Muối clorua đó là A NaCl B KCl C BaCl2 D CaCl2 Câu 15 Cho khí CO dư qua hổn hợp gồm CuO, Al2O3 và MgO (đun nóng ) Khi phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn gồm : A Cu, Al, Mg B Cu, Al , MgO C Cu, Al2O3, Mg D Cu, Al2O3, MgO Câu 16 Hòa tan hoàn toàn 28 g Fe vào dd AgNO3 dư thì khối lượng chất rắn thu là A 108 g B 162 g C 216 g D 154 g Phương pháp giải bài tập kim loại I – BÀI TẬP VỀ XÁC ĐỊNH TÊN KIM LOẠI 1) Có thể tính khối lượng mol nguyên tử kim loại M theo các cách sau: - Từ khối lượng (m) và số mol (n) kim loại → M = - Từ Mhợp chất → Mkim loại - Từ công thức Faraday → M = (n là số electron trao đổi điện cực) - Từ a < m < b và α < n < β → → tìm M thỏa m n khoảng xác định đó - Lập hàm số M = f(n) đó n là hóa trị kim loại M (n = 1, 2, 3), bài toán tìm oxit kim loại MxOy thì n = → kim loại M - Với hai kim loại chu kì phân nhóm → tìm → tên kim loại 2) Một số chú ý giải bài tập: - Biết sử dụng số định luật bảo toàn bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố, bảo toàn mol electron,… Biết viết các phương trình ion thu gọn, phương pháp ion – electron … - Khi đề bài không cho kim loại M có hóa trị không đổi thì kim loại M tác dụng với các chất khác có thể thể các số oxi hóa khác → đặt kim loại M có các hóa trị khác - Khi hỗn hợp đầu chia làm hai phần không thì phần này gấp k lần phần tương ứng với số mol các chất phần này gấp k lần số mol các chất phần 3) Một số ví dụ minh họa: Ví dụ 1: Cho 3,024 gam kim loại M tan hết dung dịch HNO3 lo ng, thu 940,8 ml khí NxOy (sản phẩm khử nhất, đktc) có tỉ khối H2 22 Khí NxOy và kim loại M là: A NO và Mg B NO2 và Al C N2O và Al D N2O và Fe Hướng dẫn: M(NxOy) = 44 → nN2O = 0,042 mol M → Mn+ + ne 2NO3- + 8e + 10H+ → N2O + 5H2O Theo đlbt mol electron: ne cho = ne nhận → 3,024 → → No n = và M = 27 → Al → đáp án C Ví dụ 2: Hỗn hợp X gồm Mg và kim loại M Hòa tan hoàn toàn gam hỗn hợp X cần vừa đủ 200 gam dung dịch HCl 7,3 % Mặt khác cho gam hỗn hợp X tác dụng hoàn toàn với khí Cl2 cần dùng 5,6 lít Cl2 (ở đktc) tạo hai muối clorua Kim loại M và phần trăm khối lượng nó hỗn hợp X là: A Al và 75 % B Fe và 25 % C Al và 30 % D Fe và 70 % Hướng dẫn: nHCl = 0,4 mol ; nCl2 = 0,25 mol ; nMg = x mol ; nM = y mol 24x + My = (1) - X tác dụng với dung dịch HCl (M thể hóa trị n) → 2x + ny = 0,4 (2) "Where there is a will, there is a way" - 28 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ - X tác dụng với Cl2 (M thể hóa trị m) → 2x + my = 0, (3) - Từ (2) ; (3) → y(m – n) = 0,1 → m > n → No m = và n = → x = y = 0,1 mol - Từ (1) → M = → Fe và % M = 70 % → đáp án D Ví dụ 3: Hỗn hợp X gồm hai muối cacbonat kim loại kiềm thổ hai chu kì liên tiếp Cho 7,6 gam X vào dung dịch HCl dư Kết thúc phản ứng, cô cạn dung dịch thì thu 8,7 gam muối khan Hai kim loại đó là: A Mg và Ca B Ca và Sr C Be và Mg D Sr và Ba Hướng dẫn: - Đặt công thức chung hai muối là CO3 Phương trình phản ứng: CO3 + 2HCl → - Từ phương trình thấy: mol Cl2 + CO2 + H2O CO3 phản ứng thì khối lượng muối tăng: 71 – 60 = 11 gam - Theo đề bài khối lượng muối tăng: 8,7 – 7,6 = 1,1 gam → có 0,1 mol CO3 tham gia phản ứng → + 60 = 76, → = 16, → kim loại là Be và Mg → đáp án C Ví dụ 4: Hòa tan hoàn toàn gam hỗn hợp X gồm Fe và kim loại M (hóa trị II) vào dung dịch HCl dư, thu 3,36 lít khí H2 (ở đktc) Nếu hòa tan 1,0 gam M thì dùng không đến 0,09 mol HCl dung dịch Kim loại M là: A Mg B Zn C Ca D Ni Hướng dẫn: nH2 = 0,15 mol - nX = nH2 = 0,1 mol → X = 40 - Để hòa tan gam M dùng không đến 0,09 mol HCl → → 22,2 < M < 40 < → M là Mg → đáp án A Ví dụ 5: Để hòa tan hoàn toàn 6,834 gam oxit kim loại M cần dùng tối thiểu 201 ml dung dịch HCl 2M Kim loại M là: A Mg B Cu C Al D Fe Hướng dẫn: Gọi công thức oxit là MxOy ; nHCl = nH+ = 0,402 mol - Ta có nO2– (trong oxit) = mol → nMxOy = mol → (Mx + 16y) = → Mx = 18y →M= → No và M = 27 → Al → đáp án C II – BÀI TOÁN VỀ KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI NƯỚC, KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH BAZƠ KIỀM 1) Một số chú ý giải bài tập: - Chỉ có kim loại kiềm, Ca, Sr, Ba tan nước nhiệt độ thường - Các kim loại mà hiđroxit chúng có tính lưỡng tính Al, n, Be, Sn, Pb…tác dụng với dung dịch kiềm (đặc) - Nếu đề bài cho nhiều kim loại tác dụng với nước tạo dung dịch kiềm, sau đó lấy dung dịch kiềm tác dụng với dung dịch hỗn hợp axit thì: + Giải cách viết phương trình ion thu gọn + nOH– = 2nH2 - Nếu đề bài cho hỗn hợp kim loại kiềm kiềm thổ và kim loại M hóa trị n vào nước thì có thể có hai khả năng: + M là kim loại tan trực tiếp (như kim loại kiềm, Ca, Sr, Ba) + M là kim loại có hiđroxit lưỡng tính (như Al, n) M + (4 – n)OH– + (n – 2)H2O → MO2n – + H2 (dựa vào số mol kim loại kiềm kiềm thổ → số mol OH– biện luận xem kim loại M có tan hết không hay tan phần) 2) Một số ví dụ minh họa: Ví dụ 1: Hỗn hợp X gồm Na, K, Ba hòa tan hết nước dư tạo dung dịch Y và ,6 lít khí (ở đktc) Tính V ml dung dịch H2SO4 2M tối thiểu để trung hòa Y A 125 ml B 100 ml C 200 ml D 150 ml Hướng dẫn: nH2 = 0,25 mol Ta có nOH– = 2nH2 mà nOH– = nH+ → nH2SO4 = = nH2 = 0,2 mol → V = 0,12 lít hay 12 ml → đáp án A Ví dụ 2: Thực hai thí nghiệm sau: • Thí nghiệm 1: Cho m gam hỗn hợp Ba và Al vào nước dư, thu 0,896 lít khí (ở đktc) • Thí nghiệm 2: Cũng cho m gam hỗn hợp trên cho vào dung dịch NaOH dư thu 2,24 lít khí (ở đktc) Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là: A 2,85 gam B 2,99 gam C 2,72 gam D 2,80 gam "Where there is a will, there is a way" - 29 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ Hướng dẫn: nH2 thí nghiệm = 0,04 < nH2 thí nghiệm = 0,1 mol → thí nghiệm Ba hết, Al dư còn thí nghiệm thì Ba và Al hết - Gọi nBa = x mol và nAl = y mol m gam hỗn hợp - Thí nghiệm 1: Ba + 2H2O → Ba2+ + 2OH– + H2 x→ 2x x Al + OH– + H2O → AlO2– + H2 2x→ 3x → nH2 = 4x = 0,04 → x = 0,01 mol - Thí nghiệm 2: tương tự thí nghiệm ta có: x + = 0,1 → y = 0,06 mol → m = 0,01.137 + 0,06.27 = 2,99 gam → đáp án B Ví dụ 3: Hòa tan hoàn toàn 7,3 gam hỗn hợp X gồm kim loại Na và kim loại M (hóa trị n không đổi) nước thu dung dịch Y và ,6 lít khí hiđro (ở đktc) Để trung hòa dung dịch Y cần dùng 100 ml dung dịch HCl 1M Phần trăm khối lượng kim loại M hỗn hợp X là: A 68,4 % B 36,9 % C 63,1 % D 31,6 % Hướng dẫn: nH2 = 0,25 mol ; nHCl = 0,1 mol - Gọi nNa = x mol và nM = y mol → 23x + My = 7,3 (1) - Nếu M tác dụng trực tiếp với nước → nH2 = - Nếu M là kim loại có hiđroxit lưỡng tính (n = 3): → nOH– = 0, > nHCl = 0,1 → loại M + (4 – n)OH– + (n – 2)H2O → MO2n – + H2 y (4 – n)y ny/2 – – - Do OH dư nên kim loại M tan hết và nOH dư = x – (4 – n)y mol → x – (4 – n)y = 0,1 (2) và x + ny = 0, (3) → y = 0,1 mol - Thay n = vào (1) ; (2) ; (3) → có n = ; x = 0,2 ; M = 27 là thỏa m n → %M = 36,9 % → đáp án B III – BÀI TOÁN VỀ KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH AXIT 1) Kim loại tác dụng với dung dịch axit: a) Đối với dung dịch HCl, H2SO4 loãng: M + nH+ Mn+ + n/2H2 (M đứng trước hiđro d y điện cực chuẩn) b) Đối với H2SO4 đặc, HNO3 (axit có tính oxi hóa mạnh): - Kim loại thể nhiều số oxi hóa khác phản ứng với H2SO4 đặc, HNO3 đạt số oxi hóa cao - Hầu hết các kim loại phản ứng với H2SO4 đặc nóng (trừ Pt, Au) và H2SO4 đặc nguội (trừ Pt, Au, Fe, Al, Cr…), đó S+6 H2SO4 bị khử thành S+4 (SO2) ; So S-2 (H2S) - Hầu hết các kim loại phản ứng với HNO3 đặc nóng (trừ Pt, Au) và HNO3 đặc nguội (trừ Pt, Au, Fe, Al, Cr…), đó N+5 HNO3 bị khử thành N+4 (NO2) - Hầu hết các kim loại phản ứng với HNO3 lo ng (trừ Pt, Au), đó N+5 HNO3 bị khử thành N+2 (NO) ; N+1 (N2O) ; No (N2) N-3 (NH4+) c) Kim loại tan nước (Na, K, Ba, Ca,…) tác dụng với axit: có trường hợp - Nếu dung dịch axit dùng dư: có phản ứng kim loại với axit - Nếu axit thiếu thì ngoài phản ứng kim loại với axit (xảy trước) còn có phản ứng kim loại dư tác dụng với nước dung dịch 2) Một số chú ý giải bài tập: - Kim loại tác dụng với hỗn hợp axit HCl, H2SO4 loãng (H+ đóng vai trò là chất oxi hóa) thì tạo muối có số oxi hóa thấp và giải phóng H2: M + nH+ → Mn+ + n/2H2 (nH+ = nHCl + 2nH2SO4) - Kim loại tác dụng với hỗn hợp axit HCl, H2SO4 loãng, HNO3 → viết phương trình phản ứng dạng ion thu gọn (H+ đóng vai trò môi trường, NO3– đóng vai trò chất oxi hóa) và so sánh các tỉ số số mol ban đầu và hệ số tỉ lượng phương trình xem tỉ số nào nhỏ thì chất đó hết trước (để tính theo) - Các kim loại tác dụng với ion NO3– môi trường axit H+ xem tác dụng với HNO3 - Các kim loại n, Al tác dụng với ion NO3– môi trường kiềm OH– giải phóng NH3 4Zn + NO3– + 7OH– → nO22– + NH3 + 2H2O (4Zn + NO3– + 7OH– + 6H2O → 4[ n(OH)4]2– + NH3) 8Al + 3NO3– + 5OH– + 2H2O → 8AlO2– + 3NH3 (8Al + 3NO3– + 5OH– + 18H2O → 8[Al(OH)4]– + 3NH3 "Where there is a will, there is a way" - 30 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ - Khi hỗn hợp nhiều kim loại tác dụng với hỗn hợp axit thì dùng định luật bảo toàn mol electron và phương pháp ion – electron để giải cho nhanh So sánh tổng số mol electron cho và nhận để biện luận xem chất nào hết, chất nào dư - Khi hỗn hợp kim loại đó có Fe tác dụng với H2SO4 đặc nóng HNO3 cần chú ý xem kim loại có dư không Nếu kim loại (Mg → Cu) dư thì có phản ứng kim loại khử Fe3+ Fe2+ Ví dụ: Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+ ; Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+ - Khi hòa tan hoàn hoàn hỗn hợp kim loại đó có Fe dung dịch HNO3 mà thể tích axit cần dùng là nhỏ → muối Fe2+ - Kim loại có tính khử mạnh ưu tiên phản ứng trước - Nếu đề bài yêu cầu tính khối lượng muối dung dịch, ta áp dụng công thức sau: mmuối = mcation + manion tạo muối = mkim loại + manion tạo muối (manion tạo muối = manion ban đầu – manion tạo khí) - Cần nhớ số các bán phản ứng sau: 2H+ + 2e → H2 NO3- + e + 2H+ → NO2 + H2O 2– + SO4 + 2e + 4H → SO2 + 2H2O NO3- + 3e + 4H+ → NO + 2H2O SO42– + 6e + 8H+ → S + 4H2O 2NO3- + 8e + 10H+ N2O + 5H2O SO42– + 8e + 10H+ → H2S + 4H2O 2NO3- + 10e + 12H+ → N2 + 6H2O NO3- + 8e + 10H+ → NH4+ + 3H2O - Cần nhớ số mol anion tạo muối và số mol axit tham gia phản ứng: nSO42–tạo muối = Σ nX (a là số electron mà S+6 nhận để tạo sản phẩm khử X) nH2SO4 phản ứng = 2nSO2 + 4nS + 5nH2S nNO3–tạo muối = Σ a.nX (a là số electron mà N+5 nhận để tạo sản phẩm khử X) nHNO3 phản ứng = 2nNO2 + 4nNO + 10nN2O + 12nN2 3) Một số ví dụ minh họa Ví dụ 1: Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và n tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10 %, thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng là: A 101,68 gam B 88,20 gam C 101,48 gam D 97,80 gam Hướng dẫn: nH2 = nH2SO4 = 0,1 mol → m (dung dịch H2SO4) = 98 gam → m (dung dịch sau phản ứng) = 3,68 + 98 - 0,2 = 101,48 gam → đáp án C Ví dụ 2: Hoà tan hoàn toàn 14,6 gam hỗn hợp X gồm Al và Sn dung dịch HCl (dư), thu ,6 lít khí H2 (ở đktc) Thể tích khí O2 (ở đktc) cần để phản ứng hoàn toàn với 14,6 gam hỗn hợp X là: A 2,80 lít B 1,68 lít C 4,48 lít D 3,92 lít Hướng dẫn: Gọi nAl = x mol ; nSn = y mol → 27x + 119y = 14,6 (1) ; nH2 = 0,25 mol - Khi X tác dụng với dung dịch HCl: Ví dụ 3: Cho 7,68 gam hỗn hợp X gồm Mg và Al vào 400 ml dung dịch Y gồm HCl 1M và H2SO4 0, M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 8, 12 lít khí (ở đktc) Biết dung dịch, các axit phân li hoàn toàn thành các ion Phần trăm khối lượng Al X là: A 56,25 % B 49,22 % C 50,78 % D 43,75 % Hướng dẫn: Σ nH+ = 0,8 mol ; nH2 = 0,38 mol → nH+phản ứng = 0,76 mol < 0,8 mol → axit dư, kim loại hết - Gọi nMg = x mol ; nAl = y mol → → % Al = % → đáp án A Ví dụ 4: Cho 0,10 mol Ba vào dung dịch chứa 0,10 mol CuSO4 và 0,12 mol HCl Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, lọc lấy kết tủa nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 23,3 gam B 26,5 gam C 24,9 gam D 25,2 gam Hướng dẫn: Các phản ứng xảy là: Ba + 2HCl → BaCl2 + H2 BaCl2 + CuSO4 → BaSO4 + CuCl2 0,06 ←0,12 → 0,06 0,06 → 0,06 0,06 Ba + 2H2O →Ba(OH)2 + H2 Ba(OH)2 + CuSO4 → BaSO4 + Cu(OH)2 0,04 → 0,04 0,04 → 0,04 0,04 0,04 "Where there is a will, there is a way" - 31 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ Cu(OH)2 CuO + H2O 0,04 0,04 → m (chất rắn) = mBaSO4 + mCuO = (0,06 + 0,04).233 + 0,04.80 = 26, gam → đáp án B Ví dụ 5: Thể tích dung dịch HNO3 1M (lo ng) ít cần dùng để hoà tan hoàn toàn 18 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu trộn theo tỉ lệ mol : là: (biết phản ứng tạo chất khử là NO) A 1,0 lít B 0,6 lít C 0,8 lít D 1,2 lít Hướng dẫn: nFe = nCu = 0,15 mol - Do thể tích dung dịch HNO3 cần dùng ít → muối Fe2+ → ∑ ne cho = 2.(0,1 + 0,1 ) = 0,6 mol - Theo đlbt mol electron nH+ = nHNO3 = mol → VHNO = 0,8 lít → đáp án C Ví dụ 6: Hòa tan 9,6 gam Cu vào 180 ml dung dịch hỗn hợp HNO3 1M và H2SO4 0, M, kết thúc phản ứng thu V lít (ở đktc) khí không màu thoát ra, hóa nâu ngoài không khí Giá trị V là: A 1,344 lít B 4,032 lít C 2,016 lít D 1,008 lít Hướng dẫn: nCu = 0,15 mol ; nNO3– = 0,18 mol ; Σ nH+ = 0,36 mol 3Cu + 8H+ + 2NO3– → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O Do → H+ hết ; Cu dư 0,36→ 0,09 → VNO = 0,09.22,4 = 2,016 lít → đáp án C Ví dụ 7: Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe và 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M và NaNO3 0,2M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X và khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X thì lượng kết tủa thu là lớn Giá trị tối thiểu V là: A 360 ml B 240 ml C 400 ml D 120 ml Hướng dẫn: nFe = 0,02 mol ; nCu = 0,03 mol → Σ ne cho = 0,02.3 + 0,03.2 = 0,12 mol ; nH+ = 0,4 mol ; nNO3– = 0,08 mol (Ion NO3– môi trường H+ có tính oxi hóa mạnh HNO3) - Bán phản ứng: NO3– + 3e + 4H+ → NO + 2H2O Do → kim loại kết và H+ dư 0,12→ 0,16 → nH+ dư = 0,4 – 0,16 = 0,24 mol → Σ nOH– (tạo kết tủa max) = 0,24 + 0,02.3 + 0,03.2 = 0,36 → V = 0,36 lít hay 360 ml → đáp án A Ví dụ 8: Cho 24,3 gam bột Al vào 22 ml dung dịch hỗn hợp NaNO3 1M và NaOH 3M khuấy khí ngừng thoát thì dừng lại và thu V lít khí (ở đktc).Giá trị V là: A 11,76 lít B 9,072 lít C 13,44 lít D 15,12 lít Hướng dẫn: nAl = 0,9 mol ; nNO3– = 0,225 mol ; nOH– = 0,675 mol 8Al + 3NO3– + 5OH– + 18H2O → 8[Al(OH)4]– + 3NH3 (1) Bđ: 0,9 0,225 0,675 Pư: 0,6 ← 0,225 → 0,375 0,225 Dư: 0,3 → NO3– hết Do 0,3 Al + OH– (dư) + H2O → AlO2– + H2 (2) 0,3 0,3 0,45 Từ (1) ; (2) → V = (0,22 + 0,4 ).22,4 = ,12 lít → đáp án D Ví dụ 9: Hòa tan hoàn toàn 100 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu , Ag dung dịch HNO3 (dư) Kết thúc phản ứng thu 13,44 lít hỗn hợp khí Y gồm NO2, NO, N2O theo tỉ lệ số mol tương ứng là : : và dung dịch (không chứa muối NH4NO3) Cô cạn dung dịch thu m gam muối khan Giá trị m và số mol HNO3 đ phản ứng là: A 205,4 gam và 2,5 mol B 199,2 gam và 2,4 mol C 205,4 gam và 2,4 mol D 199,2 gam và 2,5 mol Hướng dẫn: nY = 0,6 mol → nNO2 = 0,3 mol ; nNO = 0,2 mol ; nN2O = 0,1 mol - nNO – tạo muối = nNO gam (1) + 3.nNO + 8.nN O = 0,3 + 3.0,2 + 8.0,1 = 1,7 mol → mZ = mKl + mNO – tạo muối = 100 + 1,7.62 = 205,4 - nHNO phản ứng = 2.nNO + 4.nNO + 10.nN O = 2.0,3 + 4.0,2 + 10.0,1 = 2,4 mol (2) - Từ (1) ; (2) → đáp án C Ví dụ 10: Cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dung dịch HNO3 1M, đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí NO (sản phẩm khử nhất) và dung dịch X Dung dịch X có thể hoà tan tối đa m gam Cu Giá trị m là: A 1,92 gam B 3,20 gam C 0,64 gam D 3,84 gam "Where there is a will, there is a way" - 32 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ Hướng dẫn: nFe = 0,12 mol → ne cho = 0,36 mol; nHNO3 = 0,4 mol → ne nhận = 0,3 mol - Do ne cho > ne nhận → Fe còn dư → dung dịch X có Fe2+ và Fe3+ - Các phản ứng xảy là: Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 0,1 ← 0,4 → 0,1 3+ Fe (dư) + 2Fe → 3Fe2+ 0,02 → 0,04 Cu + 2Fe3+ (dư) → Cu2+ + 2Fe2+ 0,03 ← 0,06 → mCu = 0,03.64 = 1,92 gam → đáp án A Ví dụ 11: Hoà tan hoàn toàn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 lo ng (dư), thu dung dịch X và 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí là N2O và N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 là 18 Cô cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m là: A 38,34 gam B 34,08 gam C 106,38 gam D 97,98 gam Hướng dẫn: nAl = 0,46 mol → ne cho = 1,38 mol ; nY = 0,06 mol ; Y = 36 - Dễ dàng tính nN2O = nN2 = 0,03 mol → Σ ne nhận = 0,03.(8 + 10) = 0, mol < ne cho → dung dịch X còn chứa muối NH4NO3 → nNH4+ = NO3– = - Vậy mX = mAl(NO ) + mNH mol NO = 0,46.213 + 0,10 80 = 106,38 gam → đáp án C (Hoặc có thể tính mX = mKl + mNO – tạo muối + mNH = 12,42 + (0,03.8 + 0,03.10 + 0,105.8 + 0,105).62 + 0,105.18 = 106,38 gam) III – BÀI TẬP VỀ KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MUỐI 1) Kim loại tác dụng với dung dịch muối: - Điều kiện để kim loại M đẩy kim loại X khỏi dung dịch muối nó: xM (r) + nXx+ (dd) xMn+ (dd) + nX (r) + M đứng trước X d y điện cực chuẩn + Cả M và X không tác dụng với nước điều kiện thường + Muối tham gia phản ứng và muối tạo thành phải là muối tan - Khối lượng chất rắn tăng: ∆m↑ = mX tạo – mM tan - Khối lượng chất rắn giảm: ∆m↓ = mM tan – mX tạo - Khối lượng chất rắn tăng = khối lượng dung dịch giảm - Ngoại lệ: + Nếu M là kim loại kiềm, kiềm thổ (Ca, Sr, Ba) thì M khử H+ H2O thành H2 và tạo thành dung dịch bazơ kiềm Sau đó là phản ứng trao đổi muối và bazơ kiềm + Ở trạng thái nóng chảy có phản ứng: 3Na + AlCl3 (khan) → 3NaCl + Al + Với nhiều anion có tính oxi hóa mạnh NO3-, MnO4-,…thì kim loại M khử các anion môi trường axit (hoặc bazơ) - Hỗn hợp các kim loại phản ứng với hỗn hợp dung dịch muối theo thứ tự ưu tiên: kim loại khử mạnh tác dụng với cation oxi hóa mạnh để tạo kim loại khử yếu và cation oxi hóa yếu - Thứ tự tăng dần giá trị khử chuẩn (Eo) số cặp oxi hóa – khử: Mg2+/Mg < Al3+/Al < Zn2+/Zn < Cr3+/Cr < Fe2+/Fe < Ni2+/Ni < Sn2+/Sn < Pb2+/Pb < 2H+/H2 < Cu2+/Cu < Fe3+/Fe2+ < Ag+/Ag < Hg2+/Hg < Au3+/Au 2) Một số chú ý giải bài tập: - Phản ứng kim loại với dung dịch muối là phản ứng oxi hóa – khử nên thường sử dụng phương pháp bảo toàn mol electron để giải các bài tập phức tạp, khó biện luận hỗn hợp nhiều kim loại tác dụng với dung dịch chứa hỗn hợp nhiều muối Các bài tập đơn giản kim loại tác dụng với dung dịch muối, hai kim loại tác dụng với dung dịch muối,…có thể tính toán theo thứ tự các phương trình phản ứng xảy - Sử dụng phương pháp tăng giảm khối lượng để tính khối lượng kim loại sau phản ứng,… - Từ số mol ban đầu các chất tham gia phản ứng → biện luận các trường hợp xảy - Nếu chưa biết số mol các chất phản ứng thì dựa vào thành phần dung dịch sau phản ứng và chất rắn thu → biện luận các trường hợp xảy - Kim loại khử anion muối môi trường axit (bazơ) thì nên viết phương trình dạng ion thu gọn - Kim loại (Mg → Cu) đẩy Fe3+ Fe2+ Ví dụ: Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+ ; Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+ - Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag Nếu Fe hết, Ag+ còn dư thì: Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag 3) Một số ví dụ minh họa: Ví dụ 1: Nhúng kim loại M hóa trị II nặng m gam vào dung dịch Fe(NO3)2 thì khối lượng kim loại giảm % so với ban đầu Nếu nhúng kim loại trên vào dung dịch AgNO3 thì khối lượng kim loại tăng % so với ban đầu Biết độ giảm số mol Fe(NO3)2 gấp đôi độ giảm số mol AgNO3 và kim loại kết tủa bám hết lên kim loại "Where there is a will, there is a way" - 33 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ M Kim loại M là: A Pb B Ni C Cd Hướng dẫn: Gọi nFe2+pư = 2x mol → nAg+pư = x mol M + Fe2+ → M2+ + Fe 2x ← 2x → 2x → ∆m↓ = 2x.(M – 6) → %mKl giảm = M + 2Ag+ → M2+ + 2Ag 0, x ← x → x D Zn (1) → ∆m↑ = 0, x.(216 – M) → %mKl tăng = (2) - Từ (1) ; (2) → → M = → n → đáp án D Ví dụ 2: Cho m gam hỗn hợp bột các kim loại Ni và Cu vào dung dịch AgNO3 dư Khuấy kĩ phản ứng kết thúc thu gam kim loại Mặt khác cho m gam hỗn hợp bột các kim loại trên vào dung dịch CuSO4 dư, khuấy kĩ phản ứng kết thúc, thu kim loại có khối lượng (m + 0, ) gam Giá trị m là: A 15,5 gam B 16 gam C 12,5 gam D 18,5 gam Hướng dẫn: Gọi nNi = x mol ; nCu = y mol có m gam hỗn hợp Ni + 2Ag+ → Ni2+ + 2Ag (1) Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag (2) Ni + Cu2+ → Ni2+ + Cu (3) - Từ (3) → (64 – 9).x = 0, → x = 0,1 mol (*) - Từ (1) → nAg(1) = 0,2 mol → mAg(1) = 21,6 gam → mAg(2) = 54 – 21,6 = 32,4 gam → nAg(2) = 0,3 mol → y = 0,1 mol (**) - Từ (*) ; (**) → m = 0,1 + 0,1 64 = , gam → đáp án A Ví dụ 3: Hòa tan hỗn hợp bột kim loại gồm 8,4 gam Fe và 6,4 gam Cu vào ml dung dịch AgNO3 2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 70,2 gam B 54 gam C 75,6 gam D 64,8 gam Hướng dẫn: nFe = 0,15 mol ; nCu = 0,1 ; nAg+ = 0,7 mol Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag (1) 0,1 → 0,3 0,15 0,3 Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag 0,1 → 0,2 0,2 Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag (3) 0,1 → 0,1 0,15 Từ (1) ; (2) → m = (0,3 + 0,2 + 0,1 ).108 = 70,2 gam → Đáp án A Ví dụ 4: Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M và Cu(NO3)2 0, M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X và m gam chất rắn Y Giá trị m là: A 2,80 gam B 4,08 gam C 2,16 gam D 0,64 gam Hướng dẫn: nFe = 0,04 mol ; nAg+ = 0,02 mol ; nCu2+ = 0,1 mol Thứ tự các phản ứng xảy là: (Fe2+/Fe < Cu2+/Cu < Fe3+ < Fe2+ < Ag+ < Ag) Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag (1) 0,01← 0,02 → 0,02 Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu (2) 0,03→ 0,03 Từ (1) ; (2) → mY = 0,02.108 + 0,03.64 = 4,08 gam → đáp án B Ví dụ 5: Cho hỗn hợp gồm 1,2 mol Mg và x mol n vào dung dịch chứa mol Cu2+ và mol Ag+ đến các phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa ba ion kim loại Trong các giá trị sau đây, giá trị nào x thoả m n trường hợp trên: A 1,8 B 1,5 C 1,2 D 2,0 Hướng dẫn: - Dung dịch chứa ion kim loại → Mg2+, Zn2+, Cu2+ - Σ ne cho = (2,4 + 2x) mol và Σ ne nhận = + 2.2 = mol - Yêu cầu bài toán thỏa m n Σ ne cho < Σ ne nhận hay (2,4 + 2x) < → x < 1,3 → x =1,2 → đáp án C Ví dụ 6: Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M và H2SO4 0,2 M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại và V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m và V là: A 17,8 và 4,48 B 17,8 và 2,24 C 10,8 và 4,48 D 10,8 và 2,24 "Where there is a will, there is a way" - 34 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ Hướng dẫn: nCu = 0,16 mol ; nNO3– = 0,32 mol ; nH = 0,4 mol - Các phản ứng xảy là: Fe + 4H+ + NO3– → Fe3+ + NO + 2H2O (1) 0,1 ← 0,4 → 0,1 0,1 0,1 → VNO = 0,1.22,4 = 2,24 lít (*) Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+ (2) 0,0 ← 0,1 Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu (3) 0,16 ← 0,16 - Từ (1) ; (2) ; (3) → nFepư = 0,1 + 0,05 + 0,16 = 0,31 mol - Hỗn hợp bột kim loại gồm Fe dư và Cu → (m – 0,31 6) + 0,16.64 = 0,6m → m = 17,8 gam (**) - Từ (*) ; (**) → đáp án B IV – BÀI TẬP VỀ KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI OXIT KIM LOẠI (PHẢN ỨNG NHIỆT NHÔM) 1) Một số chú ý giải bài tập: 2+ + - Phản ứng nhiệt nhôm: Al + oxit kim loại (Hỗn hợp X) - Thường gặp: + 2Al + Fe2O3 oxit nhôm + kim loại (Hỗn hợp Y) Al2O3 + 2Fe + 2yAl + 3FexOy y Al2O3 + 3xFe + (6x – 4y)Al + 3xFe2O3 6FexOy + (3x – 2y)Al2O3 - Nếu phản ứng xảy hoàn toàn, tùy theo tính chất hỗn hợp Y tạo thành để biện luận Ví dụ: + Hỗn hợp Y chứa kim loại → Al dư ; oxit kim loại hết + Hỗn hợp Y tác dụng với dung dịch bazơ kiềm (NaOH,…) giải phóng H2 → có Al dư + Hỗn hợp Y tác dụng với dung dịch axit có khí bay thì có khả hỗn hợp Y chứa (Al2O3 + Fe) (Al2O3 + Fe + Al dư) (Al2O3 + Fe + oxit kim loại dư) - Nếu phản ứng xảy không hoàn toàn, hỗn hợp Y gồm Al2O3, Fe, Al dư và Fe2O3 dư - Thường sử dụng: + Định luật bảo toàn khối lượng: mhhX = mhhY + Định luật bảo toàn nguyên tố (mol nguyên tử): nAl (X) = nAl (Y) ; nFe (X) = nFe (Y) ; nO (X) = nO (Y) 2) Một số ví dụ minh họa: Ví dụ 1: Nung nóng m gam hỗn hợp Al và Fe2O3 (trong điều kiện không có không khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn , thu hỗn hợp rắn Y Chia Y thành hai phần nhau: • Phần 1: tác dụng với dung dịch H2SO4 lo ng (dư) sinh 3,08 lít khí H2 (ở đktc) • Phần 2: tác dụng với dung dịch NaOH (dư) sinh 0,84 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m là: A 22,75 gam B 21,40 gam C 29,40 gam D 29,43 gam Hướng dẫn: nH2(1) = 0,1375 mol ; nH2(2) = 0,0375 mol - Hỗn hợp rắn Y tác dụng với NaOH giải phóng H2 → Al dư và vì phản ứng xảy hoàn toàn nên thành phần hỗn hợp rắn Y gồm: Al2O3, Fe và Al dư - Gọi nFe = x mol ; nAl dư = y mol có 1/2 hỗn hợp Y - Từ đề ta có hệ phương trình: - Theo đlbt nguyên tố O và Fe: nAl2O3 = nFe2O3 = = 0,05 mol - Theo đlbt khối lượng: m = (0,0 102 + 0,1 + 0,02 27).2 = 22,7 gam → đáp án A Ví dụ 2: Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al và Fe3O4 điều kiện không có không khí Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu dung dịch Y, chất rắn và 3,36 lít khí H2 (ở đktc) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Y, thu 39 gam kết tủa Giá trị m là: A 45,6 gam B 57,0 gam C 48,3 gam D 36,7 gam Hướng dẫn: nH2 = 0,15 mol ; nAl(OH)3 = 0,5 mol - Từ đề suy thành phần hỗn hợp rắn X gồm: Fe, Al2O3 (x mol) và Al dư (y mol) - Các phản ứng xảy là: 2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2 Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4] CO2 + Na[Al(OH)4] → Al(OH)3 + NaHCO3 - nH2 = 0,1 mol → y = 0,1 mol - Theo đlbt nguyên tố Al: 2x + y = 0, → x = 0,2 mol "Where there is a will, there is a way" - 35 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ - Theo đlbt nguyên tố O: nO(Fe O ) = nO(Al O ) → nFe3O4 = mol - Theo đlbt nguyên tố Fe: nFe = 3nF3O4 = 3.0,15 = 0,45 mol - Theo đlbt khối lượng: m = 0,4 + 0,2.102 + 0,1.27 = 48,3 gam → đáp án C Ví dụ 3: Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm Al và oxit sắt FexOy (trong điều kiện không có không khí) thu 92,3 gam chất rắn Y Hòa tan Y dung dịch NaOH (dư) thấy có 8,4 lít khí H2 (ở đktc) thoát và còn lại phần không tan Hòa tan 1/2 lượng dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) thấy có 13,44 lít khí SO2 (ở đktc) thoát Biết các phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng Al2O3 Y và công thức oxit sắt là: A 40,8 gam và Fe3O4 B 45,9 gam và Fe2O3 C 40,8 gam và Fe2O3 D 45,9 gam và Fe3O4 Hướng dẫn: nH2 = 0,375 mol ; nSO2(cả ) = 2.0,6 = 1,2 mol - Từ đề suy thành phần chất rắn Y gồm: Fe, Al2O3, Al dư và phần không tan Z là Fe - nH2 = 0,37 mol → nAl dư = 0,2 mol - nSO2 = 1,2 mol → nFe = mol - mAl2O3 = 92,35 – 0,8.56 – 0,2 27 = 40,8 gam (1) → nAl2O3 = 0,4 mol - Theo đlbt nguyên tố O → nO(Fe O ) = 0,4.3 = 1,2 mol - Ta có: → công thức oxit sắt là Fe2O3 (2) - Từ (1) ; (2) → đáp án C Ví dụ 4: Trộn ,4 gam bột Al với 17,4 gam bột Fe3O4 tiến hành phản ứng nhiệt nhôm (trong điều kiện không có không khí) Giả sử xảy phản ứng khử Fe3O4 thành Fe Hòa tan hoàn toàn chất rắn sau phản ứng dung dịch H2SO4 loãng (dư) thu ,376 lít khí H2 (ở đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm và số mol H2SO4 đ phản ứng là: A 75 % và 0,54 mol B 80 % và 0,52 mol C 75 % và 0,52 mol D 80 % và 0,54 mol Hướng dẫn: nAl = 0,2 mol ; nFe3O4 = 0,075 mol ; nH2 = 0,24 mol - Phản ứng xảy không hoàn toàn: 8Al + 3Fe3O4 x→ 4Al2O3 + 9Fe 0,5x (mol) - Hỗn hợp chất rắn gồm: - Ta có phương trình: + (0,2 – x).3 = 0,24.2 → x = 0,16 mol → Hphản ứng = + - nH phản ứng = 2.nFe + 3.nAl + 6.nAl2O3 + 8.nFe3O4 = 0,36 + 0,12 + 0,48 + 0,12 = 1,08 mol % (1) → nH2SO4phản ứng = mol (2) - Từ (1) ; (2) → đáp án D V – MỘT BÀI TOÁN KINH ĐIỂN 1) Nội dung tổng quát: M hỗn hợp rắn (M, MxOy) M+n + sản phẩm khử m gam m1 gam (n là số oxi hóa cao M) (M là kim loại Fe Cu và dung dịch HNO3 (H2SO4 đặc nóng) lấy vừa đủ dư) - Gọi: nM = x mol ; ne (2) nhận = y mol → ∑ ne nhường = x.n mol - Theo đlbt khối lượng từ (1) → nO = - ∑ ne nhận = ne (oxi) + ne (2) = "Where there is a will, there is a way" mol + y = + y mol - 36 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ - Theo đlbt mol electron: ∑ ne nhường = ∑ ne nhận → x.n = - Nhân hai vế với M ta được: (M.x).n = +y + M.y → m.n = → m = →m= (*) - Thay M = (Fe) ; n = vào (*) ta được: m = 0,7.m1 + 5,6.y (1) - Thay M = 64 (Cu) ; n = vào (*) ta được: m = 0,8.m1 + 6,4.y (2) (Khi biết đại lượng m, m1, y ta tính đại lượng còn lại) 2) Ví dụ minh họa: Ví dụ 1: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 lo ng (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) và dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m là: A 38,72 gam B 35,50 gam C 49,09 gam D 34,36 gam Hướng dẫn: nNO = 0,06 mol → y = 0,06.3 = 0,18 mol Theo công thức (1) ta có: nFe = mol → nFe(NO3)3 = 0,16 mol → mmuối khan = 0,16.242 = 38,72 gam → đáp án A Ví dụ 2: Để khử hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 cần 0,0 mol H2 Mặt khác, hòa tan hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X dung dịch H2SO4 đặc thu V ml khí SO2 (sản phẩm khử đktc) Giá trị V là: A 112 ml B 224 ml C 336 ml D 448 ml Hướng dẫn: Thực chất phản ứng khử các oxit là: H2 + O(oxit) → H2O Vì nO(oxit) = nH2 = 0,0 mol → mFe = 3,04 – 0,05.16 = 2,24 gam Theo công thức (1) ta có: ne nhận (S+6 → S+4) = y = mol → nSO2 = 0,01 mol → V = 0,01.22,4 = 0,224 lít hay 224 ml → đáp án B Ví dụ 3: Nung m gam bột Cu oxi thu 37,6 gam hỗn hợp rắn X gồm Cu, CuO và Cu2O Hòa tan hoàn toàn X dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) thấy thoát 3,36 lít khí (ở đktc) Giá trị m là: A 25,6 gam B 32 gam C 19,2 gam D 22,4 gam Hướng dẫn: nSO2 = 0,1 mol → y = 0,1 = 0,3 mol Theo công thức (2) ta có: m = 0,8.37,6 + 6,4.0,3 = 32 gam → đáp án B CHƯƠNG KIM LOẠI KỀM, KIỀM THỔ, NHÔM PHẦN Tóm tắt lí thuyết BÀI 25: KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT CỦA KIM LOẠI KIỀM A.KIM LOẠI KIỀM I Vị trí - cấu hình e ngtử :Kloại kiềm thuộc nhóm IA,gồm Na,K,Rb,Cs,Fr Cấu hình e ngoài cùng ns1 II Tính chất vật lí: Các kloại kiềm có màu trắng bạc và có ánh kim, dẫn điện tốt, tonc, tos thấp, khối lượng riêng nhỏ, độ cứng thấp vì chúng có mạng tinh thể lập phương tâm khối III Tính chất hóa học: Các nguyên tử kim loại kiềm có lượng ion hóa nhỏ, vì kim loại kiềm có tính khử mạnh Tính khử tăng dần từ liti đến xesi.MM++1e Trong hợp chất, các kim loại kiềm có số oxi hóa+1 Tác dụng với pk a/ Với O2 2Na + O2(khô)Na2O2 4Na+O2(kk)2Na2O b/ Với Cl2 2K + Cl22KCl Tác dụng với axit 2Na+2HCl2NaCl+H2 ; 2Na+H2SO4Na2SO4+H2 Tác dụng với H2O 2K+2H2O2KOH+H2 Na nóng chảy và chạy trên mặt nước, K bùn cháy, Rb&Cs pư mãnh liệt  KLK tác dụng dễ dàng với H2O nên người ta bảo quản nó dầu hỏa IV: Ứng dụng, trạng thái tự nhiên và điều chế 1.Ứng dụng : Chế tạo hợp kim có t0nc thấp Hợp kim Li-Al dùng kỉ thuật hàng không Cs làm tế bào quang điện Trạng thái tự nhiên : tồn dạng hợp chất( nước biển, silicat, alumiunat) Điều chế : Khử ion KLK thành KL tự M++eM cách Đpnc muối halogenua KLK   2Na+Cl2 2NaCl đpnc "Where there is a will, there is a way" - 37 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ B.HỢP CHẤT CỦA KIM LOẠI KIỀM I Natri hidroxit -NaOH(xút ăn da) là chất rắn, không màu, dễ nóng chảy, hút ẩm mạnh tỏa nhiều nhiệt -NaOH là chất điện li mạnh: NaOHNa+ + OH-NaOH td với axit, oxitaxxit, muối *CO2+2NaOHNa2CO3 + H2O  CO2+2OH-CO32-+H2O CO2+NaOHNaHCO3 *HCl+NaOHNaCl+H2O: H+ + OH- H2O *CuSO4+2NaOH Na2SO4+Cu(OH)2: Cu2+ + 2OH- Cu(OH)2 -NaOH Làm xà phòng, phẩm nhuộm, tơ nhân tạo,luyện nhôm, tinh chế dầu mỏ II Natri hiđrocacbonat - Na2CO3 là chất rắn, màu trắng tan nhiều nước Ở nhiệt độ thường Na2CO3.10H2O, nhiệt độ cao kết tinh tạo Na2CO3 Na2CO3 là muối axit yếu và có tính chất chung muối - Na2CO3 dùng công nghiệp thủy tinh, bột giặt, phẩm nhuộm III Kali nitrat: KNO3 là tinh thể không màu, bền kk, tan nhiều nước Bị nhiệt phân t 2KNO3  2KNO2+O2; nhiệt độ cao KNO3 là chất oxi hóa mạnh  o t Ứng dụng : Dùng làm phân bón, tạo thuốc nổ 2KNO3+3C+S  N2 +3CO2+K2S  PHẦN CÂU HỎI TRĂC NGHIỆM Cation M+ có cấu hình e lớp ngoài cùng là 2s22p6 M+ là cation nào sau đây ? A Ag+ B Cu+ C Na+ D K+ Natri không bị khử trường hợp nào sau đây ? A Điện phân NaCl nóng chảy B Điện phân nc NaOH C Điện phân dd NaCl D Điện phân nc NaBr Điện phân muối clorua KLK nóng chảy người ta thu 0,896lit khí (đkc) anot và 1,84g kloại catot Công thức hóa học muối là A KCl B LiCl C CaCl2 D NaCl Cho 22,4 lit CO2 tác dụng với 200ml dd NaOH 1M a/DD thu sau pư là A Na2CO3 B NaHCO3 C Na2CO3 và NaHCO3 D Na2CO3 và NaOH dư b/ Khối lượng muối tạo thành là A 10,6g B 5,3g C 8,4g D 4,2g Cho 17g hh hai KLK đứng IA td với H2O thu 6,72lit H2(đkc) và dd Y HH X gồm A Li và Na B Na và K C K và Rb D Rb và Cs 6/ Cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tử kim loại kiềm là A ns1 B ns1 C ns2np1 D (n-1)dxnsy 8/ Trong các muối sau, muối nào dễ bị nhiệt phân? A LiCl B NaNO3 C KHCO3 D KBr 9/ Nguyên tử các kim loại nhóm IA khác A số etylic ngoài cùng nguyên tử B cấu hình etylic nguyên tử C số oxi hóa cùa nguyên tử hợp chất D kiểu mạng tinh thể đơn chất 10/ Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình e lớp ngoài cùng là 3s1 Nhận xét nào sau đây không đúng? A X phản ứng với nước đun nóng B X có tính khử mạnh so với các nguyên tố cùng chu kì C Trong hợp chất, X có số oxi hóa +1 D X tạo hợp chất X2O2 cháy khí oxi khô 11/ Cho 2,24 lit CO2 (đkc) tác dụng với 0ml dd NaOH 1M thu sau pư là A Na2CO3 B NaHCO3 C Na2CO3 và NaHCO3 D Na2CO3 và NaOH dư 12/ Chất nào sau đây thường dùng để làm giảm đau dày dày dư axit? A NaHCO3 B CaCO3 C Kal(SO4)2.12H2O D (NH4)2CO3 13/ Cho 4,6 g Na vào 400ml dung dịch CuSO4 4M Khối lượng kết tủa thu là A 6,4 gam B 89 gam C 9,8 gam D 14,6 gam 14/ Pthh nào sau đây không đúng? A 2Na+O2  Na2O2 B 2Na+Cu2+  Cu +2Na+ dpmn  2NaOH+H2+Cl2 C 2NaCl+2H2O  D NaOH+CO2  NaHCO3 o SBT 1/ Những nguyên tố nhóm IA bảng tuần hoàn xếp từ trên xuống theo thứ tự tăng dần A điện tích hạt nhân nguyên tử B khối lượng riêng C nhiệt độ sôi D số oxi hóa 2/ Cho g hỗn hợp gồm Na và kim loại kiềm M td với nước Dể trung hòa dd thu cần 800 ml dd HCl 0,2 M Kim loại M là A Li B Cs C K D Rb / Cho 3,9 g K tác dụng với nước thu 100ml dd Nồng độ mol dd KOH thu là A 0,1M B 0,5M C 1M D 0,75M 7/ Điện phân muối Natri clorua kim loại kiềm nóng chảy thu 0,896 lit khí (đktc) anot và 1,84 g kim loại catot Công thức hóa học muối là A LiCl B NaCl C KCl D RbCl "Where there is a will, there is a way" - 38 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ 8/ Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại kiềm thu 0,896 lít khí (đktc) anot và 3,12g kim loại catot Vậy kim loại kiềm là A Li B Na C K D Rb 9/ Giải thích nào sau đây không đúng cho kim loại kiềm ? A tnc, ts thấp lực lk kim loại mạng tinh thể kém bền B D nhỏ có bán kính lớn và cấu tạo mạng tinh thể kém đặc khít C Mềm lực lk kim loại mạng tinh thể yếu D Có cấu tạo rỗng doco1 cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm diện Phần Bài tập cho hs khá- giỏi 1/ Dung dịch NaOH 20% ( D=1,22 g/cm3) có nồng độ các ion nào? H y chọn nồng độ cột II ghép với cột I cho phù hợp với dung dịch trên Cột I Cột II a) Nồng độ cation Na+ là : 1) 0,61M b) Nồng độ anion OH- là: 2) 6,10 M c) Nồng độ cation H+ là : 3) 1,22 M 4) 12,20 M 5) 0,164.10-14M 2/ Cho 17 g hỗn hợp gồm kim loại kiềm đứng nhóm IA tác dụng với nước thu 6,72 lit H2(đktc) và dd Y a) Hỗn hợp X gồm A Li và Na B Na và K C K và Rb D Rb và Cs b)Thể tích dd HCl 2M cần để trung hòa hết dd Y là A 200 ml B 250 ml C 300 ml D 350 ml 3/ Hòa tan 4,7 g K2O vào 19 ,3 g nước Nồng độ % dd thu là A 2,6% B.6,2%.C 2,8% D 8,2% 4/ Nồng độ % dd tạo thành hòa tan 39 gam Kali kim loại vào 362g nước là kết nào sau đây? A 15,47% B 13,97% C 14%.D 14,04% / Cho hỗn hợp Na và Mg lấy dư vào 100g dung dịch H2SO4 20% thì thể tích khí H2 (đktc) thoát là A 4,57 lít B 54,35 lít C 49,78 lít D 57,35 lít 6/ Dẫn 4,48 lít CO2(đktc) vào dd NaOH 1M, sau phản ứng xong thu A 0,1 mol Na2CO3 và 0,1 mol NaHCO3 B 0,3 mol NaHCO3 C 0,1 mol NaHCO3 và 0,2 mol Na2CO3 D 0,2 mol NaHCO3 7/ Nhỏ từ từ dd NaOH vào các dd AlCl3, BeCl2, FeCl3, CuCl2, MgCl2 Số kết tủa thu là A.2 B C D BÀI 26:KIM LOẠI KIỀM THỔ MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ Phần 1- lí thuyết A KIM LOẠI KIỀM THỔ I.Vị trí và cấu tạo :Kim loại kiềm thổ thuộc nhóm IIA, gồm Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra electron lớp nggoài cùng nS2, II.Tính chất vật lý: Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tương đối thấp.Độ cứng có cao kim loại kiềm thấp Khối lượng riêng tương đối nhỏ,là kim loại nhẹ nhôm.(trừ Ba) II.Tính chất hoá học: Các nguyên tử kim loại kiềm có lượng ion hóa tương đối nhỏ, vì Kim lo ại ki ềm thổ có tính khử manh.Tính khử tăng dần từ Be đến Ba: M→M2+ +2e Trong các hợp chất , klk thổ có số oxh là +2  2MgO 1/Tác dụng với phi kim: VD: 2Mg + O2 a) Kim loại kiềm thổ khử H+ các dung dịch axit HCl, H2SO4 thành khí H2 M + 2H+  M2+ + H2  b) Kim loại kiềm thổ khử N+5 HNO3 lo ng xuống N-3; S+6 H2SO4 đặc xuống S-2 4Mg+10HNO3loãng  4Mg(NO3)2+NH4NO3+ 3H2O 4Mg+50H2SO4đ  4MgSO4+H2S+ 4H2O 3/ Td với H2O : -Ca,Sr,Ba tác dụng với nước nhiệt độ thường thành dd bazơ Vd : Ca +2 H2O = Ca(OH)2 + H2  - Be không tác dụng với nước Mg tác dụng chậm với nước nhiệt độ thưòng tạo Mg(OH)2,Mg tác dụng nhanh với nước nhiệt độ cao tạo thành MgO: 2Mg +O2=2MgO B MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ 1/ Canxi hiđroxit:Ca(OH)2 rắn ,màu trắng , ít tan nước -dd canxi hiđroxit là dd bazơ mạnh :Ca(OH)2 →Ca2+ +2OH- tác dụng với oxit axit, axit ,muối Ca(OH)2+CO2→ CaCO3  + H2O  Nhận biết CO2 -ứng dụng:chế tạo tạo vữa xây nhà,khử chua, tẩy trùng ,khử trùng, sx amoniac, clorua vôi, vật liệu xây dựng 2/ canxi cacbonat:CaCO3 Chất rắn màu trắng ,không tan nước -đây là muối axit yếu và không bền,tác dụng với nhiều axit vô và hữu giải phóng khí CO2: "Where there is a will, there is a way" - 39 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ CaCO3+ 2HCl→ CaCl2 +H2O +CO2 CaCO3 + 2CH3COOH→ Ca(CH3COO)2+H2O+CO2 đặc biệt:CaCO3 tan dần nước có chứa khí CO2 : CaCO3+ H2O +CO2↔ Ca(HCO3)2 ph ản ứng x ảy theo chi ều :chiều (1) giải thích xâm thực nước mưa,chiều (2) giải thích tạo thành thạch nhũ hang động 3/Canxi sunphat:CaSO4chất rắn màu trắng , ít tan nước.Có loại: + CaSO4 2H2O :thạch cao sống,bền nhiẹt độ thường CaSO4 H2O :thạch cao nung, điều chế bắng cách nung thạch cao sống + CaSO4:thạch cao khan, điều chế cách nung th ạch cao sống nhi ệt đ ộ cao h ơn +th ạch cao nung th ờng d ùng đ úc t ợng,ph ấn vi ết b ảng,b ó b ột g y x ơng… II.N ƯỚC CỨNG: 1/khái niệm: -Nước cứng là nước có chứa nhiều ion Canxi,Magiê -Nước chứa it không có chứa ion Canxi ,magiê gọi là nước mềm 2./phân loại nước cứng: -Nước cứng tạm thời : nước có chứa các mưôi :Ca(HCO3)2 ,Mg(HCO3)2 -Nước cứng vĩnh cửu: nước có chứa các muối: CaCl2,MgCl2,CaSO4,MgSO4 -Nước cứng toàn phần:nứơc có tính tạm thời và tính vĩnh cữu 3/ tác hại nước cứng:nước cứng làm xà phòng ít bọt, nấu thực phẩm bị lâu chin và giảm mùi vị, gây tác hại các ngành sản xuất 4/ Các biện pháp làm mềm nước cứng:Nguyên tắc:giảm nồng độ cation :Ca2+,Mg2+ nước cứng *Phương pháp kết tủa: -Với nước cứng tạm thời: Đun sôi dung Ca(OH)2 Na2CO3 dể kết tủa ion canxi,magie ,loại bỏ kết tủa ta nước mềm: M(HCO3)2 → MCO3+CO2 +H2O -Với nước cứng vĩnh cữu: Dung Na2CO3,Na3PO4,Ca(OH)2 dể làm mềm : Ca2+ + CO32-→ CaCO3 3Ca2+ +2PO43- → Ca3(PO4)2 Mg2+ + CO32-→ MgCO3 3Mg2+ +2PO43- →Mg3(PO4)2 *Phương pháp trao đổi ion: Dùng chất trao đổi ion(hạt zeolit), nhựa trao đổi ion Nước cứng qua chất trao đổi ion là các hạt zeolit thì ion canxi ,magiê trao đổi ion khác H+,Na+….ta nước mềm PHẦN CÂU HỎI TRĂC NGHIỆM 1/ Xếp các kim loại kiềm thổ theo chiều tăng điện tích hạt nhân, thì A bán kính nguyên tử giảm dần B lượng ion hóa giảm dần C tính khử giảm dần D khả tác dụng với nước giảm dần 2/ Cho dd Ca(OH)2 vào dd Ca(HCO3)2 A có kết tủa trắng B có thoát C có kết tủa trắng và bọt khí D không có tượng gì 4/ Cho 2g kim loại thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dd HCl tạo , g muối clorua Kim loại đó là kim loại nào sau đây? A Be B Mg C Ca D Ba / cốc nước chứa 0,02 mol Ca2+ 0,01 mol Mg2+0,05 mol HCO3-, 0,02mol Cl- Nước cốc thuộc loại nào? A Nước cứng có tính cứng tạm thời B Nước cứng có tính cứng vĩnh cữu C Nước cứng có tính cứng toàn phần D Nước mềm 6/ So với nguyên tử canxi, nguyên tử kali có A bán kính lớn hơn, độ âm điện lớn B bán kính nhỏ hơn, độ âm điện nhỏ C bán kính lớn hơn, độ âm điện nhỏ D bán kính nhỏ hơn, độ âm điện lớn 7/ Điều chế kim loại Mg cách điện phân MgCl2 nóng chảy, quá trình cnao2 xảy catot( cực âm)? A Mg  Mg2+ +2e B Mg2+ +2e  Mg C Cl-  Cl2 + 2e D Cl2 + 2e Cl-  Cl- 8/ Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất kim loại kiềm thổ? A Tính khử kim loại tăng theo chiều tăng lượng ion hóa B Tính khử kim loại tăng theo chiều giảm lượng ion hóa C Tính khử kim loại tăng theo chiều tăng củathế điện cực chuẩn D Tính khử kim loại tăng theo chiều tăng độ âm điện 9/ Nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình e lớp ngoài cùng là 3s2 Nhận xét nào sau đây không đúng Y? A Y là các kim loại kiềm thổ B Các nguyên tố cùng nhóm với Y td với nước điều kiện thường C Công thức oxit bậc cao Y là YO D X dẫn điện, dẫn nhiệt 10/ Nước tự nhiên có tính cứng là nước có các ion A Ca2+ và Mg2+ B Zn2+ và Ba2+ C Fe2+ và Ba2+ D Fe2+ và Zn2+ 11/ Nhóm kl nào td với nước nhiệt độ thường tạo dd kiềm là A Na, K, Be B Na, Ca, Ba C K,Mg,Li D Na, K, Mg 12/ Hòa tan hoàn toan 2,7 gam kim loại M vào nước thu 2,8 lít khí đktc Vậy M là A Na B K C Ba D Ca "Where there is a will, there is a way" - 40 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ SBT 1/ Ở rạng thái bản, Nguyên tử kiềm thổ có e hóa trị là A 1e B 2e C 3e D 4e 2/ Chỉ dùng thên thuốc thử nào đây có thể nhận biết lọ nh n chứa các dung dịch : H2SO4, BaCl2, Na2SO4? A Qùy tím B Bột kẽm C Na2CO3 D Qùy tím Bột kẽm Na2CO3 3/ Cho các chất: Ca, Ca(OH)2, CaCO3, CaO Dựa vào mối quan hệ các chất vô cơ, h y chọn d y biến đối nào sau đây có thể thực A Ca  CaCO3  Ca(OH)2  CaO B Ca  CaO  Ca(OH)2  CaCO3 C CaCO3  Ca  CaO  Ca(OH)2 D CaCO3  Ca(OH)2  Ca  CaO 4/ Có thể dùng chất nào sau đây làm mềm nước có tính cứng tạm thời? A NaCl B H2SO4 C Na2CO3 D KNO3 / Anion gốc axit nào sau đây có thể làm mềm nước cứng ? A NO3 B SO4 2- C ClO3- D PO43- 7/ Trong nước tự nhiên thường có lẫn lượng nhỏ các muối Ca(NO3)2, Mg(NO3)2, Ca(HCO3)2 Có thể dùng dung dịch nào đây để lọai đồng thời các cation các muối trên khỏi nước? A Dung dịch NaOH B Dung dịch K2SO4 C Dung dịch Na2CO3 D Dung dịch NaNO3 8/ Có thể loại bỏ tính cứng tạm thời nước cách đun sôi vì lí nào đây? A Nước sôi nhiệt độ cao( 1000C, ap suất khí quyển) B Khi đun sôi đ làm tăng độ tan các chất kết tủa C Khi đun sôi các chất khí đ hòa tan nước thoát D Các muối hidrocacbonat caxi và magie bị phân hũy nhiệt tạo kết tủa 9/Kim loại nào không tác dụng với nước nhiệt độ thường là A Sr B Ca C Al D Fe 10/ Các nguyên tử nhóm IIA có cấu hình etylic lớp ngoài cùng là A np2 B ns2 C ns1np1 D ns1np2 11/ Cho g Ca an nước (dư), sau phản ứng kết thúc thu khí H2 Thể tích khí H2 điều kiện tiêu chuẩn làA 2,24lít B 1,12lít C 3,36 lít B 4,48 lít 12/ Nước chứa đồng thới các muối nào sau đây thuộc loại tính cứng vĩnh cữu? A NaCl và Ca(HCO3)2 B CaSO4 và MgCl2 C NaHCO3 và Ca(NO3)2 D Ca(HCO3)2 và Mg(HCO3)2 13/ Chất nào dùng để bó bột xương bị g y? A Vôi tôi B Đá vôi C Tinh bột D Thạch cao 14/ Cặp chất nào sau đây phản ứng không tạo hai muối? A CO2+ dung dịch NaOH dư B SO2+ dung dịch Ba(OH)2 dư C Fe3O4 + dung dịch HCl dư D dung dịch Ca(HCO3)2 + dung dịch NaOH dư / Nhóm gồm tất các chất tan nước là A K2O, BaO, Al2O3 B Na2O, BaO, Fe2O3 C Na2O, K2O, BaO D Na2O, K2O, MgO 16/ Nước chứa đồng thới các muối nào sau đây thuộc loại tính cứng toàn phần? A CaCl2và Ca(HCO3)2 B CaSO4 và MgCl2 C NaHCO3 và Ca(NO3)2 D.MgSO4 và CaCl2 17/ Phương pháp nào các phương pháp sau đây có thể làm mềm nước có tính cứng tạm thời? (I) Đun nóng; (II) Dùng dung dịch Ca(OH)2 vừa đủ; (III) Dùng dung dịch NaOH vừa đủ ; (IV) Dùng dung dịch H2SO4 vừa đủ A.(I), (II), (IV) B.(II), (III) C (I), (III) D (I), (II), (III) 18/ Để làm giảm tính cứng vĩnh cữu, ta dùng A Ca((OH)2, nhựa trao đổi ion B Na2CO3 hay HCl C Na2CO3 hay Na3PO4 D Na2CO3 hay Ca(OH)2 19/ Nhận định nào sau đây không đúng với nước cứng? A Làm giảm chất lượng thực phẩm chế biến B Làm khả giặt rửa chất giặt rửa tổng hợp C Đóng cặn các thiết bị có sử dụng nước nóng D Làm quần áo mau hỏng 20/ Nhận định nào sau đây không đúng với nhóm IIA? A Cấu hình etylic nguyên tử là [khí hiếm]ns2 B Đều tan nước nhiệt độ phòng C Có tính khử yếu kim loại kiềm cùng chu kì D Mức oxi hóa đặc trưng hợp chất là +2 PHẦN Bài tập cho hs khá-giỏi 1/ Cho 2,84 gam hỗn hợp gồm CaCO3 và MgCO3 tác dụng hết với dd HCl thấy bay 672ml khí CO2 (đktc) % khối lượng muối hỗn hợp là A ,2%&64,8% B 70,4%&29,6% C 85,49%&14,51% D 17,6%&82,4% 2/ Ch a gam hỗn hợp BaCO3&CaCO3 td hết với V lit dung dịch HCl 0,4M thấy giải phóng 4,48 lit CO2 (đktc), dẫn khí thu vào dung dịch Ca(HO)2 dư a) Khối lượng kết tủa thu là A 10 g B 20 g C 15 g D 25 g b) Thể tích dung dịch HCl cần dùng là A 1,0 lit B 1,5 lit C 1,6 lít D 1,7 lít c) Giá trị a nằm khoảng nào? A 10g < a < 20g B 20g < a < 35,4g C 20g < a < 39,4g D 20g < a < 40g 3/ Để trung hòa dung dịch hỗn hợp X chứa 0,1 mol NaOH và 0,1 mol Ba(OH)2 cần bao nhiêu lit dung dịch hỗn hợp Y chứa HCl 0,1mol và H2SO4 0,05 mol A 1lit B lit C lit D lit "Where there is a will, there is a way" - 41 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ 4/ Hòa tan hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa tri dung dịch HCl dư thu 6,72 lit khí (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thấy khối lượng muối khan thu nhiều khối lượng muối ban đầu là A 3,0 g B 3,1 g C 3,2 g D 3,3 g / Để oxi hóa hoàn toàn kim loại M hóa trị thành oxit phải dùng lượng oxi 40% lượng kim loại đ dùng Kim loại M là A Zn B Mg C Ca D Ba 6/ Nung hỗn hợp muối cacbonat kim loại nhóm IIA tới khối lượng không đổi thu 2,24 lit CO2( đktc) và 4,64 g hỗn hợp oxit Hai kim loại đó là A Mg & Ca B Be & Mg C Ca & Sr D Sr & Ba 7/ Trong dung dịch có amol Ca2+ , b mol Mg2+ , c mol Cl-, d mol HCO3- Biểu thức liên hệ a, b, c, d là: A a + b = c + d B 2a +2b=c+d C 3a+3b= c+d D 2a+c=b+d 8/ Dẫn khí CO2 vào 100ml dung dịch Ba(OH)2 2M thấy xuất 19,7g kết tủa Thể tích khí CO2(đktc) tham gia phản ứng A có thể là 2,24 lít B 2,24 lit hay 3,36 lít C 2,24 lit hay 6,72 lít D có thể là 6,72 lít 9/ Dung dịch muối X không đổi màu quỳ tím, Dung dịch muối Y làm quỳ tím hóa xanh Trộn hai dung dịch trên tạo kết tủa Vậy X và Y có thể là cặp chất nào các cặp chất đây A Na2SO4 và BaCl2 B Na2CO3 C KNO3 và Na2CO3 D Ba(NO3)2 và K2SO4 10/ Nung hỗn hợp gồm MgCO3 và BaCO3 có cùng số mol đến khối lượng không đổi thu khí A và chất rắn B Hòa tan B vào nước dư, lọc bỏ kết tủa thu dung dịch D Hấp thụ hoàn toàn khí A vào dung dịch D, sản phẩm thu sau phản ứng là A Ba(HCO3)2 B BaCO3 và Ba(HCO3)2 C BaCO3 và Ba(OH)2 dư D BaCO3 Bài 27: NHÔM VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM Phần Tóm tắt lí thuyết A NHÔM I Vị trí và cấu tạo: Nhôm có số hiệu nguyên tử 13, thuộc chu kì 3, nhóm IIIA, chu kì BTH Cấu tạo nhôm: Cấu hình e: 1s22s22p63s23p1 hay [Ne]3s23p1 Số oxi hoá: +3 II Tính chất vật lí: Al màu trắng bạc, mềm, dễ kéo sợi và dát mỏng, nhẹ (2,7g/cm3), t0nc = 6600C, dẫn điện và nhiệt tốt III Tính chất hóa học: Nhôm là kim loại có tính khử mạnh sau kim loại kiềm và kiềm thổ Al → Al3+ + 3e Tác dụng với phi kim: Tác dụng trực tiếp và mạnh với nhiều phi kim như: O2, Cl2, S,… Tác dụng với axit HCl và H2SO4 loãng → H2↑: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 6H+ → 2Al3+ + 3H2↑ 5 6 Với HNO3 lo ng đặc nóng, H2SO4 đặc nóng thì nhôm khử N và S xuống số oxi hoá thấp Al + 4HNO3 loãng→ Al(NO3)3 + NO + 2H2O 2Al + 6H2SO4 đặc, nóng → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Với HNO3 và H2SO4 đặc nguội: không tác dụng Tác dụng với nước Nhôm có thể khử nước →H2↑: 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2↑ Những vật nhôm phủ màng Al2O3 mỏng, mịn, bền nên không cho nước và khí thấm qua Tác dụng với dung dịch kiềm Nhôm tan dung dịch kiềm : 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 (dd) + 3H2↑ Hiện tượng trên giải thích sau: - Màng bảo vệ Al2O3 bị phá hủy dung dịch kiềm: Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2+ 2H2O - Nhôm khử nước: 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 +3H2↑ -Màng Al(OH)3 bị phá hủy: Al(OH)3 + NaOH → 2NaAlO2 (dd) + 3H2↑ IV Ứng dụng và sản xuất Ứng dụng:Chế tạo máy bay, ô tô, tên lửa, tàu vũ trụ, trang trí nội thất, bột nhôm trộn bột sắt( tecmit) dùng hàn đường ray Sản xuất: Trong công nghiệp, nhôm sản xuất từ quặng boxit phương pháp điện phân Có công đoạn:Tinh chế quặng boxit(Al2O3.2H2O): loại bỏ tạp chất SiO2, Fe2O3…Điện phân Al2O3 nóng chảy( hỗn hợp Al2O3 với criolit Na3AlF6):   4Al + 3O2 ↑ 2Al2O3 đpnc B MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM I NHÔM OXIT – Al2O3 : 1.Lý tính : Trạng thái rắn, màu trắng, không tác dụng với nước va không tan nước, t0nc 20 00C 2/ Trạng thái tự nhiên: tồn dạng -dạng ngậm nước: boxit (Al2O3.nH2O)  sản xuất nhôm -dạng khan: emery có độ cứng cao dùng làm đá mài 3/ Tính chất hoá học : a Tính bền vững: Lực hút Al3+ và O2- mạnh tạo liên kết bền vững  có t0nc cao, khó bị khử thành kim loại nhôm b Tính lưỡng tính :  Al2O3 + 6H+  2Al3+ + H2O - Tính bazơ : Al2O3 + 6HCl  AlCl3 + H2O  Al2O3 + 2OH-  AlO2-+2H2O - Tính axit : Al2O3 + NaOH  2NaAlO2+ H2O 3.Ứng dụng : Làm đồ trang sức, CN kỷ thuật cao, vật liệu mài ( đá mài ), nguyên liệu sản xuất nhôm kim loại "Where there is a will, there is a way" - 42 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ II NHÔM HiĐROXIT Al(OH)3 : Tính chất vật lý : Chất rắn, kết tủa keo, màu trắng Tính chất hoá học a Hợp chất kém bền : Dể bị phân huỷ nhiệt độ t Al (OH )  Al2 O3  3H O b Là hợp chất lưỡng tính : * Tính bazơ : Al(OH)3 + HCl  AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+  Al3+ + 3H2O * Tính axit : Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2+ 2H2O Al(OH)3 + OH-  AlO2-+2H2O  Al(OH)3 là hiđroxit lưỡng tính III.NHÔM SUNFAT : Phèn chua K2SO4 Al2(SO4)3 24H2O  viết gọn: KAl(SO4)2.12H2O Nếu thay K+ Na+, Li+ hay NH4+  muối kép khác (phèn nhôm) Phèn chua sử dụng thuộc da, Cn giấy, chất cầm màu, làm nước IV: CÁCH NHẬN BIẾT ION Al3+ TRONG DUNG DỊCH: Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư, có kết tủa keo kết tủa tan dung dịch cĩ Al3+ Al3+ + 3OH-  Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- dư  AlO2-+2H2O PHẦN CÂU HỎI TRĂC NGHIỆM Câu 1: Cho Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + H2O Số phân tử HNO3 bị Al khử và số phân tử HNO3 tạo muối nitrat phản ứng là: A và B và C và D và Câu 3: Cho 7,8 g hỗn hợp Mg và Al tác dụng hết với dung dịch HCl dư Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 7g Số mol HCl đ tham gia phản ứng là: A 0,8 mol B 0,7 mol C 0,6 mol D 0,5 mol Câu 4: Chỉ dùng hóa chất sau đây có thể phân biệt chất rắn sau: Mg, Al, Al2O3.? A dung dịch HCl B dung dịch KOH C dung dịch NaCl D dung dịch CuCl2 Câu 1: Hợp chất nào nhôm tác dụng với dd NaOH (theo tỉ lệ mol 1:1) cho sản phẩm NaAlO2? A Al2(SO4)3 B AlCl3 C Al(NO3)3 D Al(OH)3 Câu 2: D y nào đây gồm các chất vừa tác dụng với dd axit vừa tác dụng với dd kiềm? A AlCl3 và Al2(SO4)3 B.(NO3)3 và Al(OH)3 C Al2(SO4)3 và Al2O3 D.Al(OH)3 và Al2O3 1/ Phát biểu nào sau đây là đúng? A Nhôm là kim loại lưỡng tính B Al(OH)3 là bazơ lưỡng tính C Al2O3 là oxit trung tính D Al(OH)3 là hidroxit lưỡng tính 2/ Trong chất sau chất nào không có tính lưỡng tính? A Al(OH)3 B Al2O3 C ZnSO4 D NaHSO4 3/ Có mẫu bột kim loại là Na, Al, Ca, Fe Chỉ dùng nước làm thuốc thử thì số kim loại có thể phân biệt là bao nhiêu? A B C D 4/ Điện phân nóng chảy với dòng điện cường độ 9,6 A thời gian 3000 giây, thu 2,16 gam Al Hiệu suất quá trình điện phân là A 60% B 90%.C 80% D 70% SBT 1/ Nhôm hidroxit thu từ cách nào sau đây? A Cho dư dung dịch HCl vào dung dịch natri aluminat B Thổi dư khí CO2 vào dung dịch natri aluminat C Cho dư dung dịch NaOH vào dung dịchAlCl3 D Cho Al2O3 td với nước 2/ Chỉ dùng hóa chất nào sau đây để phân biệt ba chất rắn là Mg, Al, Al2O3 A Dung dịch HCl B Dung dịch KOH C Dung dịch NaCl D Dung dịch CuCl2 3/ Cac dung dịch nSO4 và AlCl3 không màu Để phân biệt dung dịch này có thể dùng dung dịch chất nào sau đây? A NaOH B HNO3 C HCl D NH3 4/ Hiện tượng nào sau đây đúng cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào ống nghiệm dựng dung dịch AlCl3? A Sủi bọt khí, dung dịch suốt và không màu B Sủi bọt khí, dung dịch đục dần tạo chất kết tủa C Dung dịch đục dần tạo chất kết tủa sau đó kết tủa tan và dung dịch lại suốt D Dung dịch đục dần tạo chất kết tủa và kết tủa không tan cho dư dung dịch NH3 5/ Trong lít dung dịch Al2(SO4)3 0,1 M có tổng số mol các ion muối phân li ( bỏ qua thủy phân muối) là A 0,15 mol B 0,3 mol C 0,45 mol D 0,75 mol 6/ Hòa tan m gam Al vào dung dịch HNO3 lo ng thu hỗn hợp khí gồm 0,01 mol N2O và 0,01 mol NO Giá trị m là A 13,5 g B 1,35g C 0,81 g D 8,1g 7/ Cho ,4 g Al vào 100 ml dung dịch KOH 0,2M sau phản ứng xảy hoàn toàn thể tích khí H2(đktc) thu là A 4,48 lít B 0,448 lít C 0,672 lít D 0,224 lít 8/ Nung nóng hỗn hợp gồm 10,8 g bột nhôm với 16 g bột sắt(III)oxit ( không có không khí), hiệu suất phản ứng là 80% thì khối lượng nhôm oxit thu là A 8,16 g B 10,20 g C 20,40 g D 16,32 g "Where there is a will, there is a way" - 43 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ 11/ Để khử hoàn toàn m gam hỗn hợp CuO và PbO cần 8,1 g kim loại nhôm, sau phản ứng thu 0,2 g hỗn hợp kim loại giá trị m là A 57,4 B 54,4 C 53,4 D 56,4 12/ Cho 16 g kim loại X( có hóa trị n nhất) td với 3,36 lit O2(đktc), phản ứng xong thu chất rắn A Cho A td hết với dung dịch HCl thấy có 1,2 g khí H2 thoát Kim loại X là A Mg B Zn C Al D Ca 1/ nhôm bền môi trường là A nhôm là kim loại kém hoạt động B có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ C có màng oxit Al(OH)3 bền vững bảo vệ D nhôm có tính thụ động với không khí và nước 2/ Nhôm không tan dd nào sau đây? A HCl B H2SO4 C NaHSO4 D NH3 CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM : Bi Nhơm (Al ) 1)Phản ứng nhiệt nhôm là phản ứng : A Al tdụng với oxit kim loại nhiệt độ cao B Al với dd H2SO4 C.Al với dd NaOH D.Al vừa tác dụng với dd axit , vừa tác dụng với dd bazơ 2)Phản ứng chứng tỏ nhôm thể tính khử là : A Tất đúng B Al tdụng với dd axit C.Al tdụng với ôxit kloại nhiệt độ cao D Al tdụng với Pkim 3)Tìm phát biểu sai A.Al bền không khí B.Al bền nước C.Al thể tính khử yếu D.Al khử ion kloại yếu dd muối 4)Al tác dụng với dd :A Tất đúng B.NaOH C.CuSO4 D HCl )Có chất rắn sau : Mg , Al , Al2 O3 Chọn thuốc thử thích hợp để nhận biết chất: A.dd NaOH B.dd HCl C.dd H2SO4 D.dd NH3 6)Al(OH)3 và Al2 O3 là hợp chất lưỡng tính vì : A.vừa tan dd HCl , vừa tan dd NaOH B tan dd HCl C.tan dd H2SO4 D.Tan dd NaOH 7)Muối điều chế Al(OH)3 phòng thí nghiệm người ta : A.Cho dd muối Al 3+ tác dụng với dd NH3 dư B.Cho dd muối Al3+ tác dụng với NaOH đến dư C.Cho Al tác dụng với nước D.Tất đúng 8)Al(OH)3 là hidrôxit lưỡng tính vì Al(OH)3 tdụng : A vừa tác dụng với axit và bazơ B dd NaOH C dd HCl D.bị phân hủy nhiệt 9)Phản ứng nào không xảy ? A Fe2O3 + NaOH B Al2O3 + NaOH C SiO2 + NaOH D.Al(OH)3 + NaOH 10)Điều chế kim loại Al cách : A.* Đpnc Al2O3 B.Cho Na vào dung dịch AlCl3 C.phản ứng nhiệt nhôm D.tất đúng 11)Nguyên tắc sản xuất Al là : *A.Khử ion Al3+ oxit to cao thành Al tự B Khử ion Al3+ dd muối to cao thành Al tự 3+ o C.Khử ion Al hidroxit t cao thành Al tự D.Tất đúng 12)Thành phần quặng boxit là : A.Al2O3 nH2O B.K2O.Al2O3 6SiO2 C.Al2O3 2SiO2 2H2O D 3NaF.AlF3 13)Khử 16 g Fe2O3 nguyên chất bột nhôm Số gam bột nhôm cần dùng để các chất tác dụng với vừa đủ là: A ,4 g B.10,2 g C.2,7 g D kết khác 14)Số gam bột nhôm cần để điều chế 78 g Crôm từ Cr2O3 phương pháp nhiệt nhôm là : A.40, g B.81 g C.20,2 g D kết khác )Có chất rắn : Mg , Al2O3 , Al Có thể dùng chất nào sau đây để nhận biết chúng : A.dd NaOH B.dd HCl C.dd H2SO4 D.1 chất khác 16)Cho 31,2 g hổn hợp gồm bột Al và bột Al2O3 tác dụng với dd NaOH dư , thu 13,44 lit H2 (đkc) Số mol bột Al tác dụng là : A.0,4 B.0,6 C.0,2 D.1 kết khác 17)Cho 31,2 g hổn hợp gồm bột Al và bột Al2O3 tác dụng với dd NaOH dư , thu 13,44 lit H2 (đkc) Số gam bột Al2O3 tác dụng là : A.20,4 B.10,8 C.10,2 D kết khác 18)Đốt cháy hổn hợp gồm bột Al và bột Fe3O4 môi trường không có không khí Chất rắn thu sau phản ứng , cho tác dụng với dd NaOH dư có sủi bọt khí H2 Vậy chất rắn thu gồm : A.Fe , Al2O3 , Al dư B Fe , Al2O3 C Fe , Al dư D Al2O3 , Al dư 19) : phản ứng chứng tỏ Al2O3 là oxít lưỡng tính A) Al2O3 vừa tác dụng dd axit , dd bazơ B) Al2O3 tác dụng dd axit C) Al2O3 tác dụng dd bazơ D)Al2O3 bền với nhiệt 20) : Cho từ từ đến dư dd NaOH vào dd AlCl3 ta thấy A) Xuất kết tủa , sau đó tan B) Xuất kết tủa không tan C) Không có tượng gì D) Tất sai 21) : Tìm phát biểu sai "Where there is a will, there is a way" - 44 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ A) Al bền với dd kiềm C) Al bền không khí 22): Al tác dụng với A) Tất đúng B) Al bền nước D) Al khử ion kim loại yếu dd muối B) dd NaOH C) Dd CuSO4 D) Dd HCl 23) : Phản ứng Al(OH)3  X + H2O , X là : A) Al2O3 B) Al2O C) Al D) Al  24) : HH rắn gồm Cu Al, Al2O3,Mg tác dụng dd H2SO4 lo ng dư, số phản ứng xảy là : A) B) C) D) ): HH rắn gồm Al, Al2O3, Al(OH)3 , AlCl3 tác dụng dd NaOH , số phản ứng xảy là : A) B) C) D) NaOH 26): ddAlCl3 ( trong)  ( X) đục NaOH  (Y)trong HCl   ( ) đục HCl   (N) (X),(Y),( ),(N) là : A) Al(OH)3 , NaAlO2 , Al(OH)3, AlCl3 B) Al2O3, AlCl3 , Al(OH)3 , AlCl3 C) NaAlO2 , Al(OH)3 ,AlCl3, Al2O3 D) Al(OH)3, NaAlO2 , AlCl3 ,Al(OH)3 27): Không nên dùng dụng cụ Al để chứa A) nước vôi B) H2SO4 đặc nguội C) HNO3 đặc nguội D) H2O 28): Cho hh Al , Al2O3 tác dụng vừa đủ với 220ml dd NaOH 1M thu 0,336l khí đkc Khối lượng Al2O3 là : A) 5,1g B) 10,2g C) 1,02g D) kết khác 29): ,64g gồm Al, Mg tác dụng dd HCl thu 6,944 lít khí đkc Khối lượng Al là A) 2,7 g B) 5,4 g C) 3,6g D) 4.8g 30): Cho 10 g hh gồm Al , Cu tác dụng dd H2SO4 lo ng thì thu 3,36lít khí đkc % Khối lượng Cu là A)2,7 % B) 73% C) 7,3% D) Kết khác 31): Đốt 0,27 g Al thì thể tích khí Clo đkc cần dùng là : A) 2,24 lít B) 0,224 lít C) 0,336 lít D) 3,36 lít 32): Điện phân nóng chảy hoàn toàn 10,2g Al2O3 , khối lượng Al thu là : A) 2,7 g B) 5,4 g C) 0,27 g D) 0,54 g 33): Cho 100ml dd Al2(SO4)3 0,1M với 900ml dd NaOH 0,1M , tổng khối lượng muối thu là : A) 1,42g B) 2,24g C) 4,26 g D) kết khác SBT 1/Phát biểu nào sau đây đúng nói nhôm oxit? A Al2O3 sinh nhiệt phân muối nhôm nitrat B Al2O3 bị khử CO nhiệt độ cao C Al2O3 tan dung dịch NH3 D Al2O3 là oxit không tạo muối 2/ Có các dung dịch: KNO3, Cu(NO3)2, FeCl3, AlCl3, NH4Cl Chỉ dùng hóa chất nào đây có thể nhận biết các dung dịch trên? A Dung dịch NaOH dư B Dung dịch AgNO3 C Dung dịch Na2SO4 D Dung dịch HCl 3/ H òa tan hoàn toàn m gam bột nhôm vào dung dịch HNO3 dư thu 8,96 lit hỗn hợp khí X gồm NO và N2O(đktc) có tỉ lệ mol là 1:3 Giá trị m là A 24,3 B 42,3 C 25,3 D 25,7 PHẦN Bài tập cho hs khá-giỏi Câu 1: Cho 24,3 g kim loại X ( có hóa trị n ) tác dụng với ,04 lít O2 khí (đkc) thu chất rắn A Cho A tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có 1,8 g khí H2 thoát Kim loại X là : A Mg B Zn C Al D Ca 2/ Trộm 24 g Fe2O3 với 10,8 g Al nung nhiệt độ cao( không có không khí) Hỗn hợp thu sau phản ứng đem hòa tan dung dịch NaOH dư thu ,376 lit khí (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là A 12,5% B 60,0% C 80,0% D 90,0% 3/ Cho 31,2 gam hỗn hợp bột Al và Al2O3 td với dd NaOH dư thu 13,44 lit H2 (đktc) Khối lượng chất hỗn hợp ban đầu là A 16,2 gam & 15 gam B 6,42 gam & 24,8 gam C 10,8 gam & 20.4 gam D 11,2gam & 20 gam 4/ Đốt cháy bột nhôm bình khí clo dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn khối lượng chất rắn trng bình tăng 4,26 g Khối lượng nhôm đ phản ứng là A 2,16 g B 1,16 g C 1,08 g D 3,24 g 5/ Cho 4,005 g AlCl3 vào 1000ml dung dịch NaOH 0,1M Sau phản ứng xong thu bao nhiêu gam kết tủa? A 1,56 g B 2,34 g C 2,60 g D 1,65 g t0 CHƯƠNG SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG PHẦN Tóm tắt lí thuyết Bai 31 SẮT Vị trí: Fe thuộc Ô 26, Nhóm VIIIB, Chu kì Cấu hình electron nguyên tử: Cấu hình electron : 1s22s22p63s23p63d64s2 hay [Ar] 3d64s2 KL: Fe là nguyên tố d, có e ngoài cùng có thể nhường 2e 3e phân lớp 4s và 3d để trở thành ion Fe2+và Fe3+ Fe → Fe2+ [Ar]3d6 + 2e Fe → Fe3+ [Ar]3d5 +3e "Where there is a will, there is a way" - 45 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ II Tính chất vật lí: Sắt là kim loại màu trắng, xám, dẻo, dai, dễ rèn, KLR lớn (D = 7,9 g/cm3), nóng chảy 40oC Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, có tính nhiễm từ III Tính chất hóa học: Fe có tính khử trung bình - Khi tác dụng với chất oxi hóa yếu, sắt bị oxi hóa đến số oxi hóa +2: Fe → Fe+2 + 2e - Khi tác dụng với chất oxi hóa mạnh, sắt bị oxi hóa đến số oxi hóa +3: Fe → Fe+3 + 3e Tác dụng với phi kim :Ở nhiêt độ cao, sắt khử nguyên tử phi kim thành ion âm và bị oxi hóa đến số oxi hóa +2 +3 o o 2  o o 8 / 2 t t Fe + S  Fe S ( sắt II sunfua) Fe + O  Fe O ( oxit sắt từ) (FeO Fe2O3) o o 3 1 t Fe +3 Cl  Fe Cl (sắt III clorua) Tác dụng với axít a Fe khử ion H+ dung dịch HCl, H2SO4 loãng thành H2, Fe bị oxi hóa đến số oxi hóa +2 2 1 o o Fe + H SO4 → Fe SO4 + H 5 6 b Fe khử N S dung dịch HNO3 lo ng H2SO4, HNO3 đặc, nóng đến số oxi hóa thấp hơn, còn Fe bị oxi hóa đến số oxi hóa +3 5 o 3 2 6 o 3 5 o 3 4 t Fe +6H N O3(đ)  Fe (NO3)3 + N O + 3H2O Fe +4H N O3(l) → Fe (NO3)3+ N O+ H2O 4 t Fe + H S O4 (đ)  Fe 2(SO4)3 + SO2 + 6H2O Chú ý: Sắt bị thụ động với axít HNO3 đặc, nguội H2SO4 đặc, nguội Tác dụng với dung dịch muối Fe có thể khử ion kim loại đứng sau nó d y điện hóa 2 2 VD: Fe + Cu SO4 → Fe SO4 + Cu↓ Tác dụng với nước - Ở nhiệt độ thường, Fe không khử nước - Ở nhiệt độ cao, Fe khử nước tạo H2 và Fe3O4 FeO 570 C 570 C 3Fe + 4H2O t Fe + H2O t  Fe3O4 + H2↑  FeO + H2↑ IV- Trạng thái tự nhiên: Sắt tồn chủ yếu dạng hợp chất trong: quặng manhetit (Fe3O4), quặng hematit đỏ (Fe2O3), quặng hematit nâu ( Fe2O3.nH2O), quặng xiđêrit (FeCO3), quặng pirit (FeS2) Sắt có hemoglobin (huyết cầu tố) máu Sắt tự có thiên thạch Bài 32: HỢP CHẤT CỦA SẮT I HỢP CHẤT Fe(II): Sắt(II) oxit, Săt(II) hiđroxit, Muối sắt(II) - Tính chất hóa học đặc trưng Fe(II) là tính khử (nhường 1e): Fe2+  Fe3+ + 1e 1/ Sắt (II) oxít: FeO - FeO tan dd HNO3 loãng  NO  : 3FeO+10HNO3(l)  3Fe(NO3)3+NO+5H2O Phương trình ion thu gọn: 3FeO+NO3- +10H+  3Fe3++NO+5H2O o o o o CO 5000 c  2FeO+CO2 H - FeO chất rắn, đen, không có tự nhiên Điều chế: Fe2O3+  2/ Sắt (II) hiđroxit Fe(OH)2 - Fe(OH)2 rắn màu trắng xanh, không tan nước Fe(OH)2 kém bền không khí => dễ bị oxi hóa thành Fe(OH)3 màu nâu đỏ  : 4Fe(OH)2+O2+2H2O  4Fe(OH)3 - Điều chế Fe(OH)2 tinh khiết: điều chế điều kiện không có không khí: Fe2+ +2OH-  Fe(OH)3 3/ Muối Fe(II) 2 3 - Muối sắt(II) + chất oxi hóa  Muối sắt(III) VD: F eCl  Cl  F eCl - Muối sắt(II) đa số tan nước, kết tinh dạng ngậm nước: FeSO4.7H2O , FeCl2.4H2O  Fe  - Điều chế:  FeO +HCl  Muối sắt(II)  Fe (OH )  VD:Fe +2HCl  FeCl2+ H2 FeO+H2SO4  FeSO4+H2O II HỢP CHẤT Fe(III) Fe2O3 Fe(OH)3 Các muối sắt(III) Tính chất hóa học đặc trưng hợp chất Fe(III) là tính oxi hóa (nhận e) Fe3+ +1e  Fe2+ Fe3++3e  Fe 1/ Sắt (III) oxit : Fe2O3 Rắn, đỏ nâu, không tan nước -Ở nhiệt độ cao, Fe2O3 bị CO H2 khử mạnh cao cao  Al2O3+Fe  2Fe+3CO2  Fe2O3+Al t Fe2O3+ 3CO t - Trong tự nhiên: dạng quặng hêmatit dùng luyện gang - Fe2O3 là oxit bazơ => tan axit mạnh  muối Fe(III) "Where there is a will, there is a way" - 46 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ Fe2O3+6HCl  2FeCl3+3H2O t0 * Điều chế: 2Fe(OH)3  Fe2O3+3H2O 2/ Fe(OH)3 rắn, đỏ nâu, không tan nước Fe(OH)3 tan axit mạnh  muối Fe(III) 2Fe(OH)3+3H2SO4  Fe2(SO4)3+ 6H2O *Điều chế:Fe3++3OH-  Fe(OH)3  3/Muối Fe(III): Các muối Fe(III) đa số tan nước Kết tinh thường dạng ngậm nước FeCl3.6H2O, Fe2(SO4)3.9H2O 3 2 *Muối sắt (III)+ KL  Muối Fe(II) VD: F eCl  F e  F eCl 3 2 2 Oxi hóa khử F eCl  C u  F eCl  C uCl * FeCl3 dùng làm chất xúc tác tổng hợp hữu BÀI 33: HỢP KIM CỦA SẮT I GANG Khái niệm gang: Gang là hợp kim Sắt với Cacbon đó có từ 2- % khối lượng Cacbon ngoài còn có lượng nhỏ các nguyên tố Si, Mn, S Phân loại gang: có loại: - Gang xám( chứa cacbon) Dùng đúc bệ máy, ống dẫn nước, cánh cửa - Gang trắng Chứa ít cacbon và Cacbon chủ yếu dạng xementit( Fe3C), dùng luyện thép Sản xuất gang: a Nguyên tắc: Khử quặng sắt oxyt than cốc lò cao b Nguyên liệu:Quặng sắt oxyt( Hematit đỏ: Fe2O3) Than cốc, chất chảy( CaCO3 SiO2) c Các phản ứng xãy ra: * Phản ứng tạo chất khử CO: C + O2  CO2 CO2 + C  2CO * Phản ứng khử sắt oxyt: (1) 3Fe2O3 + CO = CO2 + 3Fe3O4 (2) Fe3O4 + CO = 3CO2 + FeO (3) FeO + CO = CO2 + Fe * Phản ứng tạo xỉ: CaCO3  CaO + CO2 CaO + SiO2  CaSiO3( Canxi Silicat) II THÉP Khái niệm thép: Thép là hợp kim của sắt chứa từ 0.012% khối lượng cacbon cùng với số nguyên tố khác( Si, Mn, Cr, Ni .) Phân loại thép: *Thép thường( Thép cacbon) Thép mềm: (chứa < 0.1% C).Thép cứng: ( chứa >0.9% C) *Thép đặc biệt: - Thép chứa 13% Mn Rất cứng Dùng làm máy nghiền đá - Thép chứa 20% Cr và 10% Ni Rất cứng Dùng làm dụng cụ gia đình - Thép chứa 18% W và % Cr Rất cứng Dùng làm máy nghiền đá Sản xuất thép: * Nguyên tắc: Giảm hàm lượng các tạp chất C Si, S, Mn .có Gang cách oxy hóa các chất dó thành oxyt biến thánh xỉ và tách khỏi thép * Các phương pháp luyện thép: a Phương pháp Bet-xơ-me b Phương pháp Mac-tanh c Phương pháp lò điện PHẦN CÂU HỎI TRĂC NGHIỆM 1/ Các kim loại thuộc d y nào sau đây phản ứng với dd CuCl2? A Na, Mg, Ag B Fe, Na, Mg C Ba, Mg, Hg D Na, Ba, Ag 2/ Cấu hình nào sau đây là ion Fe3+? A [Ar]3d6 B [Ar]3d5 C [Ar]3d4 D [Ar]3d3 3/ Cho 2, gam kim loại td hết với dd H2SO4 lo ng, thu 6,84 gam muối sunfat Kim loại đó là A.Mg B Fe C Zn D Al 4/ Ngâm lá kim loại có khối lượng gam dd HCl Sau thu 336 ml khí H2(đktc) thì khối lượng lá kim loại giam 1,68% Kim loại đó là A Zn B Fe C Ni D Al 4/ Khử hoàn toàn 16 Fe2O3 gam khí CO nhiệt độ cao Khí sau phản ứng dẫn vào dd Ca(OH)2 dư Khối lượng kết tủa thu là A 15 gam B 20 gam C 25 gam D 30 gam 1/ Để khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 đến Fe cần vừa đủ 2,24 lít khí CO(đktc) Khối lượng sắt thu là A 15 gam B 16 gam C 17 gam D 18 gam 2/ Nung mẫy thép thường nặng 10 gam oxi dư thu 0,1 68 lít khí CO2 (đktc) Thành phần % theo khối lượng cacbon mẫu thép đó là A 0,82% B 0,84% C 0,85% D 0,86% 1/ Nhận định nào đây sai? A Sắt tan dung dịch CuSO4 B Sắt tan dung dịch FeCl3 C Sắt tan dung dịch FeCl2 D Đồng tan dung dịch FeCl3 2/ Hơp chất nào đây sắt vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử? A FeO B Fe2O3 C Fe(OH)3 D Fe(NO3)3 3/ Khử hoàn toán 0,3 mol oxit sắt FexOy nhôm thu 0,4 mol theo sơ đồ sau "Where there is a will, there is a way" - 47 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ t FexOy + Al  Al2O3 + Fe Công thức oxit sắt là  A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D không xác định SBT 1/ Sắt có thể tan dung dịch chất nào đây? A AlCl3 B FeCl3 C FeCl2 D MgCl2 2/ Cho 1,4 g kim loại X td với dung dịch HCl thu dung dịch muối trng đó kim loại có số oxi hóa +2 và 0, lit H2(đktc) Kim loại X là A Mg B Zn C Fe D Ni 3/ Hòa tan hoàn toàn m gam Fe vào dung dịch HNO3 lo ng, dư thu 0,448 lit khí NO nhất(đktc) Giá trị m là A 11,2 B 1,12 C 0.56 D 5,60 4/ Cho g hỗn hợp kim loại Mg&Fe vào td hết với dung dịch HCl thấy thoát ,6 lít H2(đktc) Khối lượng muối tạo dung dịch là A 22,25 g B22,75 g C 24,45 g D 25,75 g 1/ Trong các phát biểu sau, phát biểu nào không đúng? A Gang là hợp chất Fe-C B Hàm lượng C gang nhiều thép C Gang là hợp kim Fe-C và số nguyên tố khác D Gang trắng chứa ít cacbon gan xám 2/ Có thể dùng dung dịch nào sau đây để hòa tan hoàn toàn mẫu gang? A Dung dịch HCl B Dung dịch H2SO4 loãng C Dung dịch NaOH D Dung dịch HNO3 đặc, nóng 3/ Trong quá trình sản xuất gang, xỉ lò là chất nào sau đây? A SiO2 & C B MnO2 & CaO C CaSiO3 D MnSiO3 2/ Nguên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, notron và electron là 82, đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 22 Nguyên tố X là A sắt B brom C.phot D Crom 1/ Để bảo quản dung dịch phòng thí nghiệm, người ta ngâm vào dung dịch đó đinh sắt đ làm Chọm cách giải thích đúng cho việc làm trên? A Để Fe td với H2SO4 dư điều chế FeSO4 phản ứng : Fe+ H2SO4 loãng  FeSO4 + H2 B Để Fe td với các tạp chất dung dịch, ch ng hạn với tạp chất là CuSO4:Fe + CuSO4 l  FeSO4 + Cu C Để Fe td hết hòa tan: 2Fe + O2  2FeO D Để Fe khử muối sắt (III) thành muối sắt (II): Fe + Fe2(SO4)3  3FeSO4 2/ Cho pthh sau: Cu + FeCl3  FeCl2 + CuCl2 Fe + CuCl2  FeCl2 + Cu Có thể rút kết luận nào đây ? A Tính oxi hóa: Fe3+> Cu2+>Fe2+ B Tính oxi hóa: Fe2+> Cu2+>Fe3+ 2+ C Tính khử: Fe> Cu > Cu D Tính khử: Fe2+> Fe > Cu 3/ Nhúng sắt( đ đánh sạch) vào các dung dịch ba thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: nhúng vào dung dịch CuSO4 Thí nghiệm 2: nhúng vào dung dịch NaOH Thí nghiệm 3: nhúng vào dung dịch Fe2(SO4)3 Giả sử các kim loại sinh ra( có) bám vào sắt thì nhận xét nào sau đây đúng? A.Ở thí nghiệm khối lượng sắt giảm B Ở thí nghiệm khối lượng sắt không đổi C Ở thí nghiệm khối lượng sắt không đổi D A, B, C đúng PHẦN Bài tập cho hs khá-giỏi 1/ Cho khí CO khử hoàn toán 10 g quặng hematit Lượng sắt thu cho td hết với dung dịch H2SO4 lo ng thu 2,24 lít H2( đktc) % khối lượng Fe2O3 quặng là A 70% B % C 80% D 85% 2/ Y là loại quặng manhetit chứa 69,6% Fe3O4 Khối lượng sắt tối đa có thể điều chế từ Y là A 04 B 0,40 C 0.304 D 0,404 3/ Cho 2,3 gam hỗn hợp gồm MgO, FeO, CuO td với 100 ml dd H2SO4 0,2M khối lượng muối thu là A 3,6 gam B 3,7 gam C 3,8 gam D 3,9gam 4/ Cho m gam hỗn hợp Al & Fe phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 lo ng thu 2.24 lit NO nhất( đktc) Mặt khác, cho m gam hỗn hợp này phản ứng với dung dịch HCl thu 2,80 lít H2( đktc) Giá trị m là A 8,30g B 4,15 g C 4,50 g D 6,95 g / Khử hoàn toàn hỗn hợp Fe2O3 & CuO CO thu số mol CO2 tạo từ các oxit có tỉ lệ tương ứng là 3:2 % theo khối lượng Fe2O3 & CuO hỗn hợp là A 50% & 50% B 75% & 25% C 75,5% & 24,5% D 25% & 75% 6/ Cho Fe tác dụng với dd H2SO4 lo ng thu v lít khí hidro(đktc), dd thu cho bay tinh thể FeSO4.7H2O có khối lượng ,6 gam Thể tích khí H2(đktc) giải phóng là A 8.19 lit B 7,33 lit C 4,48 lit D 6,23 lit 7/ Ngâm đinh sắt nặng gam dd CuSO4, sau thời gian lấy đinh sắt ra, sấy khô, cân nặng 4,28 gam Khối lượng sắt tham gia phản ứng là A 1,9990 gam B 1,9999 gam C 0,3999 gam D 2,1000 gam 8/ Hỗn hợp A gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 Trong hỗn hợp Ancol, oxit có 0, mol Khối lượng hỗn hợp A là A 231 gam B 232 gam C 233 gam D 234 gam Bài 34: CROM VÀ HỢP CHẤT CỦA CROM Phần Tóm tắt lí thuyết "Where there is a will, there is a way" - 48 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ A CROM Vị trí - Cấu tạo:Crom thuộc ô 24, nhóm VIB, chu kì Cấu hình electron: Cr (Z=24): 1s22s22p63s23p63d54s1 Hay [Ar]3d54s1 II TÍNH CHẤT VẬT LÍ: Crom có màu trắng bạc, cứng, khó nóng chảy (tnc = 1890oC).Crom là kim loại nặng, D = 7,2g/cm3 III TÍNH CHẤT HÓA HỌC: Crom là kim loại có tính khử mạnh sắt kém kẽm, số oxi hóa từ +1 đến +6( thường gặp là +2, +3, +6) Tác dụng với phi kim 3 - Ở nhiệt độ thường Crom tác dụng với Flo, bền kk vì có lớp Cr2 O3 bảo vệ - Ở nhiệt độ cao, crom khử nhiều phi kim: oxi, clo, lưu huỳnh,… 3 t 4Cr + 3O2  2Cr2 O o 3 t 2Cr + 3Cl2  2Cr Cl o 3 t 4Cr + 3S  2Cr2 S o Tác dụng với nước: Cr không tác dụng với H2O Tác dụng với axit HCl, H2SO4 loãng nóng  muối Cr(II) không có kk và khí H2: 2 Cr + 2HCl  Cr Cl + H2 Chú ý: Tương tự nhôm, crom không tác dụng với axit HNO3 và H2SO4 đặc, nguội V SẢN XUẤT tách Quặng cromit FeO.Cr2O3 nhiệt nhôm Cr (độ tinh khiết 97 – 99%): oxit crom Cr2O3 Cr2O3 + 2Al  2Cr + Al2O3 B MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA CROM II.Hợp chất crom(III) 1.Crom(III) oxit: Cr2O3 là chất rắn ,màu lục lục thẩm, không tan nước Cr2O3: là oxít lưỡng tính tan axít và kiềm đặc 2.Crom(III) hiđroxit Cr(OH)3 là chất răn , màu lục xám ,không tan nước Điều chế: CrCl3+3NaOH→Cr(OH)3+3NaCl Cr(OH)3 : hiđroxit lưỡng tính Cr(OH)3+ NaOH→NaCrO2+2H2O Cr(OH)3 + 3HCl→CrCl3+3H2O Tính axit Natricromit Tính bazơ 3.Muối crom(III): có tính oxi hóa và tính khử Trong môi trường axít muối Cr(III) dể bị khử→muối Cr(II) 2Cr+3 + Zn0→2Cr+2 + Zn+2 (c.oxh) (c.k) Trong môi trường kiềm muối Cr(III) bị oxi hóa thành muối Cr(VI).2Cr+3+3Br20+16OH-→2CrO4-2+16Br-+8H2O III.Hợp chất Crom(VI) 1.Crom(VI) oxít CrO3 là chất rắn , màu đỏ thẫm -Là oxít axít tác dụng với nước →2axit: CrO3 + H2O → H2CrO4 (axít cromic) 2CrO3+H2O →H2Cr2O7(axit đicromic) CrO3 có tính oxi hóa mạnh ,một số chất vô và hữu (S,C,P,NH3, C2H5OH…) bốc cháy tiếp xúc với CrO3 → Cr2O3 Vd:2CrO3 + NH3 → Cr2O3 +N2 + 3H2O 2.Muối Cromat và đicromat Muối Cromat CrO42-(màu vàng) và muối đicromat Cr2O72-(màu da cam) có tính oxi hóa mạnh Trong môi trường axít muối crom(VI) bị khử → muối Crom(III) Vd: + K2Cr2O7 + FeSO4 +7H2SO4 → Cr2(SO4)3 +3Fe2(SO4)3 +K2SO4 +7H2O + K2Cr2O7 +6KI +7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 +7H2O +3I2 Trong môi trường thích hợp :2CrO42- + 2H+ ↔ Cr2O72- + H2O (màu vàng) (màu da cam) PHẦN CÂU HỎI TRĂC NGHIỆM 1/ Cấu hình electron ion Cr3+ là A [Ar]3d5 B [Ar]3d1 C [Ar]3d3 D [Ar]3d2 2/ Các số oxi hóa đặc trưng Crom là A +2, +4, +6 B +2, +3, +6 C +1, +2, +4, +6 D +3, +4, +6 SBT 1/ Muốn điều chế 6,72 lit khí Cl2 (đktc) thì khối lượng K2Cr2O7 tối thiểu cần lấy td với dung dịch HCl đặc, dư là A 26,4 g B 27,4 g C 28,4 g D 29,4 g 2/ Khối lượng K2Cr2O7 cần lấy để td đủ với 0,6 mol FeSO4trong dung dịch ( có H2SO4 làm môi trường ) là A 26,4 g B 27,4 g C 28,4 g D 29,4 g to Bài 35 ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG Phần Tóm tắt lí thuyết A ĐỒNG "Where there is a will, there is a way" - 49 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ I Vị trí và cấu tạo: Kim loại chuyển tiếp, thuộc nhóm IB, Chu kỳ 4, Số hiệu NT là 29, Kí hiệu Cu  Ar 3d Cấu hình e: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s hoặc: 2 6 10 64 29 Cu 4s Trong các hợp chất đồng có soh phổ biến là: +1; +2 10 Cấu hình e của: Ion Cu : Ar  3d Ion Cu : Ar  3d9 b Cấu tạo đơn chất: - Đồng có BKNT nhỏ kim loại nhóm IA - Ion đồng có điện tích lớn kim loại nhóm IA - Kim loại đồng có cấu tạo kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện là tinh thể đặc  liên kết đơn chất đồng bền vững Một số tính chất khác đồng: - BKNT: 0,128 (nm) - BK các ion Cu2+: 0,076(nm); Cu+: 0,095 (nm) - Độ âm điện: 1,9 - Năng lượn ion hóa I1, I2: 744; 1956 (KJ/mol) - Thế điện cực chuẩn: E0Cu2+/Cu: +0,34(V) II Tính chất vật lí: Là kim loại màu đỏ, dẻo, dễ kéo sợi và tráng mỏng Dẫn điện và nhiệt cao (chỉ kém bạc) D = 8,98g/cm3; t0nc = 10830C III Hóa tính: Cu là KL kém hoạt động; có tính khử yếu Pứ với phi kim: - Khi đốt nóng 2Cu + O2  2CuO (đồng II oxit) - Cu td Với Cl2, Br2, S… nhiệt độ thường đun nóng PT: Cu + Cl2  CuCl2 (đồng clorua) Cu + S  CuS (đồng sunfua) Tác dụng với axit: a Với HCl, H2SO4(l): Không phản ứng có mặt O2 không khí thì Cu bị oh  Cu2+ (H 7.11) PT: 2Cu + 4HCl + O2  2CuCl2 + 2H2O b Với HNO3, H2SO4 đặc nóng: + 5 10 2+ 2 2 6 2 5 Cu  8H NO3 (l )  Cu ( N )  NO  4H 2 4 Cu  4H NO3 (đ )  Cu ( N )  N  H 4 Cu  H SO (đ , n)  Cu ( SO3 )  S O2  H Tác dụng với dung dịch muối: - Đồng khử ion kim loại đứng sau nó d y điện hóa dung dịch muối  KL tự TD: Cu + 2AgN03  Cu(N03)2 + 2Ag Cu + 2Ag+  Cu2+ + 2Ag B Một số hợp chất đồng: Đồng (II) Oxit: CuO là chất rắn, màu đen 2 t0 Tính oxi hóa: TD: Cu O  C  Cu  C  2 3 t0 0 Cu O  N H  Cu  N  3H Tính bazơ : CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O Đồng (II) hiđroxit: Cu(OH)2 Chất rắn, màu xanh Tính bazơ: Phản ứng với axit  M + H2O TD: Cu(OH)2 + 2HCl  CuCl2 + 2H20 t Cu(OH)2 dễ bị nhiệt phân: Cu(OH)2  CuO + H20 Đồng II sunfat: CuS04 (khan) màu trắng, chất rắn CuSO4 hấp thụ nước tạo thành CuSO4.5H2O màu xanh  dùng CuSO4 khan dùng để phát dấu vết nước các chất lỏng PHẦN CÂU HỎI TRĂC NGHIỆM 1/ Cấu hình electron ion Cu2+ là A [Ar]3d7 B [Ar]3d8 C [Ar]3d9 D [Ar]3d10 2/ Cho 19,2 gam kim loaị M td với dd HNO3 lo ng, dư thu 4,48 lít NO (đktc) Kim loại M là A Mg B Cu C Fe D Zn 3/ Cho 7,68 gam Cu td hết với dd HNO3 lo ng thấy có khí NO thoát Khối lượng muối nitrat sinh dd là A 21,56 g B 21,65 g C 22,56 g D 22,65 g SBT 1/ Trong phòng thí nghiệm, để điều chế CuSO4 người ta cho Cu td với dung dịch nào sau đây? A H2SO4 đâm đặc B H2SO4 loãng.C loãng D FeSO4loãng 2/ Có các dung dịch : HCl, HNO3, NaOH, AgNO3, NaNO3 Chỉ dùng thêm hóa chất nào sau đây để nhận biết các dung dịch trên? A Cu B Dung dịch Al2(SO4)3 C Dung dịch BaCl2 D Dung dịch Ca(OH)2 3/ Ba hỗn hợp kim loại 1)Cu-Ag; 2) Cu-Al; 3) Cu-Mg; Dùng dung dịch cặp chất nào sau đây để nhận biết các hỗn hợp trên? A HCl & AgNO3 B HCl & Al(NO3)3 C HCl & Mg(NO3)2 D HCl & NaOH Bài SƠ LƯỢC VỀ NIKEN – KẼM – CHÌ – THIẾT Phần 1: lí thuyết I/NIKEN(Ni) Ni ô 28,nhóm VIIIB,chu kì "Where there is a will, there is a way" - 50 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ a.Lí tính:Ni là kl màu trắng bạc,rất cứng b.Hóa tính Ni có tính khử yếu Fe,tác dụng với nhiều đơn chất và hợp chất không tác dụng với H VD: Cl2 t0 NiCl2 2Ni + O2 5000C 2NiO c.Ứng dụng: Ni có nhiều ứng dụng quang trọng:chống gỉ cho sắt,làm chất xúc tác II/KẼM(Zn) n ô 30,nhóm IIB,chu kì a.Lí tính:Zn là KL có màu lam nhạc -Ở t0 thường n khá giòn 100-1500C dẻo và dai 2000C giòn - n và hợp chất rắn n không độc,riêng nO(h) độc b.Hóa tính n là KL họat động,có tính khử mạnh Fe - n tác dụng với O2,S đung nóng n + O2 t 2ZnO Zn + Cl2 ZnCl2 - n tác dụnh với axit,kiềm,muối : n + HCl  ZnCl2 + H2 ; Zn + FeCl2  ZnCl2 + Fe c.Ứng dụng n dùng Chống gỉ cho sắt,tạo hợp kim với đồng , Sx pin khô, nO làm thuốc giảm đau,chữa bệnh ngứa III/CHÌ(Pb) Pb ô 82,nhómIVA,ck a.Lí tính: -Pb là Kl màu trắng xanh,mền dễ dát mỏng Pb và hợp chất chì độc Ni + t t b.Hóa tính Tác dụng với O2 : 2Pb + O2  PbO; Tác dụng với S :Pb + S  PbS c.Ứng dụng Pb dùng Chế tạo cực acquy,vỏ dây cáp Chế tạo thiết bị bảo vệ khổi các tia tử ngoại IV/THIẾC(Sn) Sn ô 0,nhóm IVA,ck a.Lí tính: Ở diều kiện thường:Sn là KL trắng bạc,mềm dễ dát mỏng Sn tồn dạng thù hình:Sn trắng và Sn xám SnTrắng Giảm t0 SnXám b.Hóa tính Sn tan chậm HCl lõang Sn + 2HCl SnCl2 + H2 Đun nóng,Sn tác dụng với O2 :Sn + O2 t0 SnO2 c.Ứng dụng Sn dùng chống gỉ(sắt tây), lá thiết dùng các tụ điện, Sn dùng sx hợp kim, SnO2 làm men(gốm,sứ) PHẦN CÂU HỎI TRĂC NGHIỆM 1/ D y nào sau đây xếp các kim loại theo thứ tự tính khử tăng dần? A Pb, Ni, Sn, Zn B Pb, Sn, Ni, Zn C Ni, Sn, Zn, Pb D Ni, Zn, Sn, Pb 2/ Sắt tây là sắt phủ lên bề mặt kim loại nào sau đây? A n B Ni C Sn D Cr 4/ Hợp chất nào sau đây không có tính lưỡng tính? A ZnO B Zn(OH)2 C ZnSO4 D Zn(HCO3)2 / Cho dd NaOH vào dd muối sunfat kim loại có hóa trị II thấy sinh kết tủa tan dd NaOH dư Muối sunfat đó là muối nào sau đây? A.MgSO4 B CaSO4 C MnSO4 D ZnSO4 SBT 1/ Để làn loại thủy ngân có lẫn tạp chất n, Sn & Pb cần khuấy loại thủy ngân này A dung dịch n(NO3)2 B dung dịch Sn(NO3)2 C dung dịch Pb(NO3)2 D dung dịch Hg(NO3)2 2/ Hai mẫu kẽm có khối lượng Cho mẫu tan hoàn toàn dung dịch HCl tạo 6,8 g muối Cho mẫu còn lại tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 thì khối lượng muối tạo là A 16,1 g B 8.05 g C 13,6 g D 7,42 g 4/ Ngâm kẽm vào 0,2 lít dung dịch AgNO3 Sau phản ứng kết thúc lấy kẽm ra, sấy khô, thấy khối lượng kẽm tăng ,1 g Nồng độ mol dung dịch AgNO3 là A 0.5 M B 1.0 M C 0,75 M D 1,5 M / Kim loại nào sau đây không phải là kim loại chuyển tiếp( nhóm B) A Zn B Pb C Ni D Cu Phần Bài tập Crom, Đồng, Niken, Kẽm, Chì, Thiết cho hs khá- giỏi 3/ Cho 20,4 g hỗn hợp Mg, n, Ag vào cốc đựng 600ml dung dịch HCl 1m (vừa đủ) Sau phản ứng kêt thúc, thêm dần NaOH vào để đạt kết tủa tối đa Lọc kết tủa và nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi a gam chất rắn Giá trị a là A 23,2 B 25,2 C 27,4 D 28.1 3/ Cho 32 gam hỗn hợp gồm MgO, Fe2O3, CuO td với 300 ml dd H2SO4 2M khối lượng muối thu là A 60 gam B 80 gam C 85 gam D 90 gam 6/ Hòa tan hoàn toàn 19,2 g Cu vào dung dịch HNO3 lo ng Khí NO thu đem oxi hóa thành NO2 sục vào nước cùng với dòng khí oxi để chuyển hết thành HNO3 Thể tích khí oxi (đktc) đ tham gia vào quá trình trên là A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 6,72 lít 4/ Cho V lít khí H2(đktc) qua bột CuO dư, đun nóng, thu 32 g Cu Nếu cho V lít H2 (đktc) qua bột FeO dư, đun nóng, thì khối lượng Fe thu là bao nhiêu? Giả sử H các phản ứng là 100% A 24 gam B 26 gam C 28 gam D 30 gam / Cho hỗn hợp gốm 0,1 mol Ag2O & 0,2 mol Cu td hết với dung dịch HNO3 lo ng dư Cô cạn dung dịch thu sau phản ứng hỗn hợp muối khan A Nung A đến khối lượng không đổi thu chất rắn B có khối lượng là A 26,8 g B 13,4 g C 37,6 g D 34,4 g 3/ Hòa tan 8,4 g hỗn hợp muối khan AlCl3 và CrCl3 vào nước, thêm dư dd NaOH sau đó tiếp tục cho thêm nước, lại thêm dư dd BaCl2 thu 0,6 g kết tủa % khối lượng hỗn hợp muối ban đầu là A 45,7 % AlCl3 & 54,3% CrCl3 B 46,7 % AlCl3 & 53,3% CrCl3 C 47,7 % AlCl3 & 52,3% CrCl3 D 48,7 % AlCl3 & 51,3% CrCl3 "Where there is a will, there is a way" - 51 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ Bài 42 NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ Phần 1- lí thuyết I- Nhận biết cation: Cation Dung dịch thuốc thử Hiện tượng Giải thích OH-+ NH4+  NH3+H2O NH4+ Kiềm NH3  Ba2+ Dung dịch H2SO4 l Ba2++SO42-  BaSO4 BaSO4 trắng 3OH-+ Al3+  Al(OH)3 Kiềm dư Al(OH)3 keo tan 3+ Al(OH)3+OH-  AlO2- + H2O Al NH3 dư Al(OH)3 keo không tan 3NH3+3H2O+Al3+  Al(OH)3+NH4+ Fe2+ + 2OH-  Fe(OH)2 Fe(OH)2 xanh sau đó chuyển 2+ Fe Kiềm NH3 dư 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  4Fe(OH)3  thành nâu đỏ Fe3+ Cu Kiềm NH3 dư NH3 dư 2+ Fe(OH)3 nâu đỏ  xanh tan thành dd xanh đậm Kiềm  xanh Mg2+ Kiềm NH3 dư Mg(OH)2 trắng II- Nhận biết anion: Anion Dung dịch thuốc thử Hiện tượng Bọt khí không màu, không CO32dd HCl H2SO4 loãng mùi SO42- BaCl2 mtr axit lo ng dư BaSO4 trắng AgNO3 mtr HNO3 loãng ClAgCl  trắng Dung dịch xanh, khí không Cu(bột) +H2SO4 loãng màu hóa nâu không NO3khí III- Nhận biết chất khí Khí Mùi Dung dịch thuốc thử Hắc, gây ngạt Dung dịch brom dư SO2 Ca(OH)2 dư Ba(OH)2 dư CO2 NH3 Khai H 2S Trứng thối Quỳ tím Cu2+ Pb2+ Fe3+ + 3OH-  Fe(OH)3 3NH3+3H2O+Fe3+  Fe(OH)3 +3NH4+ 2NH3+2H2O+Cu2+  Cu(OH)2+2NH4+ Cu2+ + 2OH-  Cu(OH)2 Mg2+ + 2OH-  Mg(OH)2 Giải thích CO32- + 2H+  CO2 + H2O Ba2++SO42-  BaSO4 Ag + Cl  AgCl  + - 3Cu+2NO3-+8H+  3Cu2++2NO+4H2O 2NO+O22NO2(nâu) Hiện tượng - Giải thích SO2 + Br2 + H2O  H2SO4 + 2HBr CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O CO2 + Ba(OH)2  BaCO3 + H2O Chuyển màu xanh H2S + Cu2+  CuS màu đen + 2H+ H2S + Pb2+  PbS màu đen + 2H+ PHẦN CÂU HỎI TRĂC NGHIỆM 1/ Có dd riêng lẻ, dd chứa cation: NH4+,Mg2+, Fe3+, Al3+, Na+, nồng độ khoảng 0,1M Bằng cách dùng dd NaOH cho vào dd, có thể nhận biết tối đa A dd chứa ion NH4+ B hai dd chứa ion NH4+ và Al3+ C ba dd chứa ion NH4+, Fe3+và Al3+ D năm dd chứa ion NH4+,Mg2+, Fe3+, Al3+, Na+ 2/ Có dd hóa chất không nh n, dd nồng độ khoảng 0,1M các muối sau; KCl, Ba(OH)2, K2CO3, K2S, K2SO4.Chỉ dùng dd H2SO4 lo ng, nhỏ trực tiếp vào dd, thì có thể nhận biết tối đa dd nào? A K2CO3 B Ba dd: Ba(OH)2, K2CO3, K2S C Hai dd: Ba(OH)2, K2S D Hai dd: Ba(OH)2, K2SO4 1/ Có các lọ hóa chất không nh n, Mỗi lọ đựng các dd hóa chất không màu sau: Na2SO4, Na2S, Na2CO3, Na3PO4, Na2SO3 Chỉ dùng thuốc thử là dung dịch H2SO4 lo ng, nhỏ trực tiếp vào dung dịch thì có thể nhận các dung dịch A Na2S, Na2CO3, Na2SO3 B Na2S, Na2CO3 C Na2S, Na2CO3, Na3PO4 D Na2SO4, Na2S, Na2CO3, Na3PO4, Na2SO3 1/Có ống nghiệm không nh n, ống đựng các dd sau (nồng độ khoảng 0,1M): NH4Cl, FeCl2, AlCl3, MgCl2, CuCl2 Chỉ dùng dd NaOH nhỏ từ từ vào dd, có thể nhận biết tối đa các dd nào sau đây? A Hai dd: NH4Cl, CuCl2 B Ba dd: NH4Cl, MgCl2,CuCl2 C Bốn dd: NH4Cl, MgCl2, AlCl3,CuCl2 D Cả dd "Where there is a will, there is a way" - 52 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ 2/ Có ống nghiêm không nh n, ống đượng các dd sau( nồng độ khoảng 0,01M) : NaCl, Na2CO3, KHSO4, CH3NH2 Chỉ dùng giấy quì tím nhúng vào dd, quan sát đổi màu nó có thể nhận biết d y các dd nào sau đây? A Hai dung dịch KHSO4 & CH3NH2 B.Hai dung dịch NaCl& KHSO4 C Dung dịch NaCl D Ba dung dịch NaCl, KHSO4&Na2CO3 SBT 1/ Có các dung dịch không màu đựng các lọ riêng biệt, không dán nh n: uSO4, Mg(NO3)2, Al(NO3)3 Để phân biệt các dung dịch trên có thể dùng A quỳ tím B dung dịch NaOH C dung dịch Ba(OH)2 D dung dịch BaCl2 2/ Để phân biệt các dung dịch đựng các lọ riêng biệt, không dán nh n: MgCl2, AlCl3, ZnCl2, KCl, FeCl2 pphh, có thể dùng A dung dịch NaOH B dung dịch NH3 C dung dịch Na2CO3 D quỳ tím 3/ Để phân biệt dung dịch Na2CO3 và Na2SO3 có thể cần dùng A dung dịch NaOH B nước brom C dung dịch Ca(OH)2 D dung dịch H2SO4 1/ Có thể nhận biết các khí CO2, SO2 và O2 đựng các bình riêng biệt dùng A nước brom và tàn đóm cháy dở B nước brom và dung dịch Ba(OH)2 C nước vôi và nước brom D tàn đóm cháy dở và nước vôi 2/ Để phân biệt các khí CO, CO2, O2, SO2 có thể dùng A tàn đóm cháy dở và nước vôi và nước brom B tàn đóm cháy dở và nước vôi và dung dịch K2CO3 C dung dịch Na2CO3 và nước brom D tàn đóm cháy dở và nước brom 3/ Phòng thí nghiệm bị ô nhiễm khí Clo Dùng chất nào sau đây có thể khử clo cách an toàn? A Dung dịch NaOH lo ng B Dùng khí NH3 dung dịch NH3 C Dùng khí H2S D Dùng khí CO2 1/ Để phân biệt các dung dịch : nCl2, MgCl2, CaCl2, AlCl3 đựng các lọ riêng biệt có thể dùng A dung dịch NaOH & dung dịch NH3 B quỳ tím C dung dịch NaOH & dung dịch Na2CO3 D natri kim loại 2/ Để phân biệt các dung dịch : Na2CO3, NaHCO3, Na2SO3, NaHSO3 đựng các lọ riêng biệt có thể dùng A Axit HCl & nước brom B nước vôi và nước brom C dung dịch CaCl2 và nước brom D nước vôi và Axit HCl 3/ Có thể dùng chất nào sau đây để phân biệt các dung dịch : BaCl2, Na2SO4, MgSO4, ZnCl, KNO3, KHCO3 A Kim loại natri B Dung dịch HCl C Khí CO2 D Dung dịch Na2CO3 4/ Để phân biệt các dung dịch lo ng: HCl, HNO3, H2SO4 có thể dùng thuốc thử nào sau đây ? A Dung dịch Ba(OH)2 & bột đồng kim loại B Kim loại sắt và đồng C Dung dịch Ca(OH)2 D Kim loại nhôm và sắt CHƯƠNG HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN KINH TẾ, Xà HỘI, MÔI TRƯỜNG Phần Tóm tắt lí thuyết I - Hóa học góp phần giải vấn đề vật liệu cho tương lai: Hóa học kết hợp với các ngành KH ngiên cứu và khai thác các vật liệu có trọng lượng nhẹ, độ bền cao và có công đặc biệt: vật liệu compozic; vật liệu hỗn hợp chất vô và hữu cơ; vật liệu hỗn hợp nano II - Hóa học và vấn đê lương thực thực phẩm - Hóa học đ góp phần làm tăng số lượng và chất lượng lương, thực thực phẩm Nghiên cứu và sản xuất các chất hóa học có tác dụng bảo vệ và phát triển thực vật, động vật Thí dụ : phân bón hóa học, thuốc trừ sâu,diệt cỏ, kích thích sinh truởng …Nghiên cứu các chất màu, chất phụ gia thực phẩm, hương liệu giúp chế biến thực thực phẩm thơm ngon, hình thức đẹp đảm bảo vệ sinh an toàn thực phẩm - Bằng phương pháp hóa học, tăng cường chế biến thực phâm nhân tạo chế biến thực phẩm theo công nghệ hóa học tọ sản phẩm có chất lượng cao phù hợp với nhu cầu khác người III- Hóa học và vấn đề may mặc Các loại tơ sợi hóa học sản xuất phương pháp công nghiệp nên đ dần đáp ứng đuợc nhu cầu số lượng, chất lượng và mĩ thuật IV- Hóa học và vấn đề sức khỏe người 1.Dược phẩm - Nhiều loại bệnh không thể dùng các loại cây cỏ tự nhiên trực tiếp để chữa trị - Ngành hóa học đ gpá phần tạo loại thuốc tân dược có nhiều ưu thế: sử dung đơn giản, bệnh khỏi nhanh, có hiệu đặc biệt số bệnh virut và số bệnh hiểm nghèo… 2.Chất gây nghiện, chất ma túy, phòng chống ma túy Hóa học đ góp phần làm rõ thành phần hóa học, tác dụng tâm, sinh lí số chất gây nghiện, ma túy Trên co sở đó giúp tạo các biện pháp phòng chống sử dụng chất ma túy, chất gây nghiện "Where there is a will, there is a way" - 53 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ V - Hoá học và vấn đề ô nhiễm môi trường và phòng chống ô nhiễm môi trường: Ô nhiễm không khí như: Gây hiệu ứng nhà kính Ảnh hưởng không tốt đến sức khoẻ người Ảnh hưởng đến sinh trưởng và phát triển động - thực vật.Tạo mưa axit … Ô nhiễm môi trường nước: Tác nhân hoá học gây ô nhiễm môi trường nước bao gồm các ion kim loại nặng, các anion NO 3 , PO 34 , SO 24  , thuốc bảo vệ thực vật và phân bón hoá học Ô nhiễm đất: Ô nhiễm đất kim loại nặng là nguồn ô nhiễm nguy hiểm hệ sinh thái đất * Nhận biết môi trường bị ô nhiễm: Quan sát Xác định các thuốc thử, xác định độ PH Xác định các dụng cụ đo Một số phương pháp xử lý chất thải gây ô nhiễm môi trường + Phương pháp hấp thụ + Phương pháp hấp thụ than bùn, phân rác, đất xốp, than hoạt tính + Phương pháp oxi hoá - khử PHẦN CÂU HỎI TRĂC NGHIỆM 1/ Nhiên liệu coi là sạch, ít gây ô nhiễn môi trường là A củi, gổ, than cốc B than đá, xăng, dầu C xăng, dầu D khí thiên nhiên 2/ Theo tính toán, năm 2000 nước ta tiêu thụ lượng nhiên liệu tương đương 1, triệu dầu và thải vào môi trường 113700 khí CO2 Trong ngày lượng nhiên liệu tiêu thụ tương đương với khối lượng dầu và lượng CO2 thải vào môi trường là A 0,003 triệu dầu, 200 CO2 B 0,004 triệu dầu, 311 CO2 C 0,00 triệu dầu, 41 CO2 D 0,012 triệu dầu, 32 CO2 3/ Trong danh mục vệ sinh lương thực thực phẩm Bộ y tế qui định có chất nhân tạo dùng chế biến lương thực, thực phẩm, có qui định liều lượng sử dụng an toàn Thí dụ chất Acesunfam k, liều lượng có thể chấp nhận là từ 0-1 mg/kg trọng lượng thể ngày Như vậy, người nặng 60 kg, ngày có thể dùng lượng này tối đa là A 12mg B 1500 mg C 10 mg D 900 mg 1/ Các tác nhân hóa học gây ô nhiễm môi trường nước gồm A các kim loại nặng: Hg, Pb, Sb B các anion: NO3-, PO43-, SO42- C thuốc bảo vệ thưc vật, phân bón hóa học D A, B, C 2/ Khi nghiên cứu mẫu đất làng nghề tái chế chì, người ta đ xác định hàm lượng chì bùn, đất sau: Thứ tự Mẫu nghiên cứu Hàm lượng Pb2+(ppm) Mẫu bùn chứa nước thải ắc quy 2166,0 Mẫu đất nơi nấu chì 387,6 Mẫu đất cánh đồng 125,4 Mẫu đất gần nơi nấu chì 2911,4 Hàm lượng chì lớn 100ppm là đất bị ô nhiễm Trong số các mẫu đất nghiên cứu trên, mẫu đ bị ô nhiễm chì là A mẫu 1, B mẫu 1, C mẫu 2, D mẫu 3/ Một loại than đá có chứa 2% lưu huỳnh dùng cho nhà máy nhiệt điện Nếu nhà máy đốt hết 100 than ngày đêm thì khối lượng khí SO2 nhà máy xả vào khí năm là A 1420 B 12 C 30 D 1460 SBT 1/Trong số nguồn lượng sau đây, nhóm các nguồn lượng nào coi là lượng “sạch” ? A Điện hạt nhân, lượng thủy triều B Năng lượng gió, lượng thủy triều C Năng lượng nhiệt điện, lượng địa nhiêt D Năng lượng mặt trời, lượnghạt nhân 2/ Việt Nam có mỏ quặng lớn Thái Nguyên nên đ xây dựng khu liên hợp gang thép đây Khu sản xuất xây dựng gần khu vực khai thác mỏ là A tiện vận chuyển nguyên liệu làm cho chi phí sản xuất thấp B không thể bảo quản quặng sắt lâu dài sau khai thác C có thể xây dựng nhà máy sản xuất thép Thái Nguyên D có thể bảo quảng quặng sắt vận chuyển, điều kiện khí hậu nơi khác không đảm bảo 3/ Trong số các vật liệu sau, vật liệu nào có nguồn gốc hữu cơ? A Gốm, sứ B Xi C Chất dẻo D Đất sét nặn 1/ Người hút thuốc lá nhiều thường mắc các bệnh nguy hiểm đường hô hấp Chất gây hại chủ yếu có thuốc lá là A becberin B nicotin C axit nicotinic D mocphin 2/ Khí biogas sản xuất từ chất thải chăn nuôi sử dụng làm nguồn nhiên liệu sinh hoạt nông thôn Tác dụng việc sử dụng khí biogas là A phát triển chăn nuôi B đốt để lấy nhiệt và giảm thiểu môi trường C giải công ăn việc làm khu vực nông thôn D giảm giá thành sản xuất dầu, khí 1/Hiện tượng trái đất nóng lên hiệu ứng nhà kính chủ yếu chất nào sau đây ? A Khí clo B Khí cacbonic C khí cacbon oxit D Khí hidro clorua "Where there is a will, there is a way" - 54 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ 2/ Mưa axit chủ yếu là chất sinh quá trình sản xuất công nghiệp không xử lí triệt để Đó là chất nào sau đây? A SO2, NO2 C H2S, Cl2 B.CO2, SO2 D NH3, HCl 3/ Nhóm nào sau đây gồm các ion gây ô nhiễm nguồn nước? A NO3-, NO2-, Pb2+, Na+, Cl- B NO3-, NO2-, Pb2+, Na+, Cd2+, Hg2+ 2+ 3+ C NO3 , NO2 , Pb , As , D NO3-, NO2-, Pb2+, Na+, HCO3- 4/ Nguyên nhân suy giảm tầng ozon chủ yếu là A khí CO2 B mưa axit C clo và các hợp chất clo D quá trình sản xuất gang thép Vấn đề : CẤU TẠO NGUYÊN TỬ- BTH - LKHH- CBHH Câu 1: Một nguyên tử có tổng số hạt ( p, n, e ) là H y chọn giá trị số khối (A) đúng nguyên tử nguyên tố đó: A 38 B 39 C 40 D 41 Câu 2: Thứ tự xếp theo chiều tăng tính kim loại d y Na, K, Al, Mg là: A Na, K, Mg, Al B Al, Mg, Na, K C.Al, Mg, K,Na D Mg, K, Al, Na Câu 3: C có đồng vị 12C, 13C; Oxi có đồng vị 16O, 17O, 18O Hỏi có thể tạo thành bao nhiêu loại phân tử khí cacbonic: A B C 12 D 65 63 Câu 4: Trong tự nhiên Cu có đồng vị gồm: 29 Cu và 29 Cu , nguyên tử khối trung bình Cu là 63, % các đồng vị tương ứng là: A 73% và 27% B 65% và 35% C 27% và 73% D 45% và 55% Câu 5: Hai nguyên tử sau đây là đồng vị cùng nguyên tố: 24 25 31 32 22 22 A 12 B 15 C 10 D 157 X và 168 X X và 12 X X và 16 X X và 11 X Câu 6: Cho O(Z=8); Na(Z=11); Al(Z= 13); S(Z=16); Cl(Z=17); Ca(Z=20); Fe(Z=26) Tổng số electron phân tử nào sau lớn nhất: A Al2O3 B CaCl2 C Na2SO3 D Fe2O3 Câu 7: Nguyên tử Fe( =26) Số lớp electron nguyên tử Fe là: A B C D Câu 8: Lớp thứ nguyên tử nguyên tố X có electron H y cho biết số hiệu nguyên tử đúng X là: A 12 B 13 C 14 D 15 Câu 9: H y cho biết cấu hình electron nào sau đây sai: A 29Cu :1s22s2 2p63s23p63d104s1 B 24Cr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d54s1 2 6 C 26Fe: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s D 21Sc: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 Câu 10: Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: 3d 4s Số hiệu nguyên tử nguyên tố đó là: A 24 B 25 C 26 D 27 65 63 Câu 11: Trong tự nhiên Cu có đồng vị gồm: 29 Cu (27%) và 29 Cu , đồng chứa mol đồng có khối lượng là: A 128 gam B 128 u C 127 g D 127 u Câu 12: Khối lượng nguyên tử trung bình brom (Br) là 79,91 Trong tự nhiên brom có hai đồng vị đó đồng vị là 79Br chiếm 4, % Tìm số khối đồng vị còn lại A 78 B 80 C 81 D 82 Câu 13: Một nguyên tố X có hai đồng vị mà tỷ lệ số nguyên tử đồng vị thứ so với đồng vị thứ hai là 27: 23 Hạt nhân thứ có proton và 44 notron Hạt nhân đồng vị thứ hai đồng vị thứ notron Lựa chọn giá trị đúng với nguyên tử khối trung bình X A 79,90 B 79,91 C 79,92 D 79,93 Câu 14: Cho cấu hình electron sau: 1s2 2s22p6 3s23p63d5 là cấu hình electron nguyên tử hay ion nào sau: A 23V B 26 Fe2+ C 25 Mn2+ D 24 Cr 2+ Câu 15: Nguyên tử Fe có = 26 Cấu hình đúng ion Fe2+ là: A 1s2 2s22p6 3s23p63d5 B 1s2 2s22p6 3s23p63d4 4s2 C 1s2 2s22p6 3s23p63d8 4s2 D 1s2 2s22p6 6 3s 3p 3d Câu 16: Kim loại mạnh BTH là: A Li B Cs C Na D K Câu 17: Cho ion X 2- có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p6 Cấu hình electron đúng X là: A 1s2 2s22p6 3s23p6 B 1s2 2s22p6 3s23p4 C 1s2 2s22p6 3s23p6 4s2 D 1s2 2s22p6 3s23p63d2 2+ Câu 18: Cho ion R có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p Cấu hình electron đúng R là: A 1s2 2s22p6 3s23p6 B 1s2 2s22p6 3s23p4 C 1s2 2s22p6 3s23p6 4s2 D 1s2 2s22p6 3s23p63d2 Câu 19: Ở 20 C khối lượng riêng Au là 19,32 g/cm , tinh thể các nguyên tử Au là hình cầu chiếm % thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng các cầu Tính bán kính gần đúng nuyên tử Au (cho Au=196,97 ): A 1,44.10-8cm B 1,595 10-8cm C 1,345.10-8cm D 1,009.10-8cm Câu 20: Nguyên tố có tính phi kim mạnh là: A O B F C I D Cl Câu 21: Một nguyên tố thuộc nhóm VIA , chu kỳ Điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố đó là: "Where there is a will, there is a way" - 55 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ A 13+ B 14+ C 15+ D 16+ Câu 22: Cho cấu hình electron n là: [Ar] 3d10 4s2 H y cho biết vị trí n bảng tuần hoàn: A Ô 30, chu kỳ 4, nhóm IIIA B Ô 30, chu kỳ 4, nhóm IIA C Ô 30, chu kỳ 4, nhóm IIB D Ô 30, chu kỳ 4, nhóm IIIB Câu 23: Hai nguyên tố X, Y thuộc cùng nhóm A; chu kỳ liên tiếp có tổng số số hiệu nguyên tử là 26 H y chọn vị trí nhóm đúng X, Y A nhóm IVA B nhóm VA C nhóm VIA D nhóm VIIA Câu 24: Sắp xếp các nguyên tố sau , Na; Mg; Al; B , theo thứ tự bán kính nguyên tử tăng dần: A B < Al< Mg< Na B B < Mg < Al < Na C Na< Mg< B<Al D Mg< Al< B< Na Câu 25: Sắp xếp theo chiều tăng tính kim loại các kim loại nhóm IIA sau: A Be < Ca< Ba < Sr < Mg B Mg< Be < Ca < Sr < Ba C Be < Mg < Ca < Sr < Ba D Ba< Sr < Ca< Mg< Be Câu 26: Axit nào sau đây có tính axit lớn nhất? A H2SiO3 B H3PO4 C H2SO4 D HClO4 Câu 27: Phân tử C2H2 có cấu trúc th ng, BF3 có cấu trúc tam giác đều, CH4 hình tứ diện là các nguyên tử C, B, C các phân tử đó trạng thái lai hoá: A sp, sp2, sp3 B sp, sp3, sp2 C sp3, sp2, sp D sp3, sp, sp2 2 Câu 28: X có cấu hình e: 1s 2s 2p CTTQ hợp chất khí với hiđro và oxit cao nguyên tố đó là: A XO2, XH4 B XH2, XO3 C XH4, XO3 D.XH4, XO2 Câu 29: Tổng số nguyên tử 0,1 mol (NH4)2SO4 là: A 6,02 1023 B 6,02 1022 C 9,03 1023 D 9,03 1024 35 37 Câu 30: Nguyên tử khối trung bình Cl là , Trong tự nhiên có loại đồng vị Cl và Cl Số nguyên tử 37Cl 35,5 gam clo là: A 1,505.1023 B 1,505.1022 C 4,505.1023 D 4,505.1024 Câu 31: Cho các phân tử sau: CH4 ; NH3 ; CO2 ; NaCl; HCl; K2O; SO3 ; N2; CaO Những phân tử tạo liên kết cộng hoá trị là: A CH4 ; NH3 ; CO2 ; NaCl; HCl; K2O B NaCl; HCl; K2O; SO3 ; N2; CaO C CH4 ; NH3 ; CO2 ; HCl; SO3 ; CaO D CH4 ; NH3 ; CO2 ; HCl Câu 32: Hoá trị các nguyên tử H, O, Na, Cl phân tử H2O, NaCl là: A 1;2;1;1 B 1, 2; +1;-1 C 1;2; 1+; 1- D +1; -2; +1; -1 Câu 33: Cho giá trị độ âm điện: Na: 0,93; Li: 0,98; Mg: 1,31; Al: 1,61; P: 2,19; S:2, 8; Br: 2,96 và N: 3,04 Các nguyên tử phân tử nào sau đây liên kết với liên kết ion A Na3P B MgS C AlCl3 D LiBr Câu 34: Trong hợp chất AB3, tổng số hạt là 196, số hạt mang điện số hạt không mang điện 60 Số khối B A là 8; hạt A ít B là 13 CTPT AB3 là: A AlCl3 B SO3 C NH3 D FeCl3 Câu 35: Trong công nghiệp người ta tổng hợp NH3 theo phản ứng sau:N2 + 3H2  2NH3 -  H Để hiệu suất phản ứng đạt mức độ tối ưu người ta cần tác động đến các yếu tố nào sau đây: A tăng nhiệt độ, tăng áp suất B tăng áp suất, giảm nhiệt độ, thêm xúc tác, tăng nồng độ N2 đồng thời hoá lỏng để lấy NH3 C tăng áp suất, giảm nhiệt độ, giảm nồng độ H2 N2 D tất các phương án trên thoả m n Câu 36: Xét phản ứng CaCO3  CaO + CO2 +  H Phản ứng thực dễ dàng: A nhiệt độ thấp B nhiệt độ cao C nhiệt độ thường D A,B,C đúng Câu 37: Cho cân sau : 2SO2 + O2  2SO3 -  H Để cân trên chuyển dịch phía thuận, thì tác động đến các yếu tố nào? A t0 tăng, p chung tăng, nồng độ SO2 và O2 tăng B t0 giảm, p chung tăng, nồng độ SO2 và O2 tăng C t giảm, p chung tăng, tăng nồng độ SO3 xúc tác D t0 tăng, p chung giảm, tăng lượng xúc tác Câu 38: Cân phản ứng hoá học đạt nào? A Nồng độ phân tử các chất tham gia phản ứng và sản phẩm phản ứng B phản ứng dừng lại C Nhiệt độ phản ứng thuận và nghịch D Vận tốc phản ứng thuận và nghịch Câu 39 : Phản ứng nào sau đây (chất phản ứng và sản phẩm trạng thái khí) không chuyên dịch cân áp suất tăng: A N2 + 3H3 2NH3 B N2 + O2  2NO C 2CO + O2 2CO2 D N2O4  2NO2 Câu 40:Khi nhiệt độ tăng thêm 100C thì tốc độ phản ứng tăng lần a) Tốc độ phản ứng đó tăng bao nhiêu lần nâng nhiệt độ từ 0C lên 750C: A lần B 243 lần C 81 lần D 729 lần b) Nếu tốc độ phản ứng tăng 729 lần thì người ta đ tăng nhiệt độ từ C lên bao nhiêu: A 1000C B 1100C C 3000C D 2930C Câu 41: Trong bình kín chứa NO2, nhiệt độ thường bình tồn cân sau: 2NO2(nâu đỏ)  N2O4(không màu) Nếu đem bình khí đó ngâm vào chậu nước đá, khí bình màu H y cho biết kết luận nào sau đây đúng : "Where there is a will, there is a way" - 56 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ A phản ứng toả nhiệt B phản ứng thu nhiệt C không xác định D A, B C sai Câu 42: Cho các yếu tố: Nồng độ (a), nhiệt độ ( b), áp suất (c), diện tích tiếp xúc (d), xúc tác (e) Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là: A (a), (b), (c), (d) B a, b, d, e C a, b, e D a, b, c, d, e 2+ Câu 43 Cho cân sau: CO2 + H2O + CaCO3  Ca + 2HCO 3-  H.H y cho biết độ tan CaCO3 nước chứa CO2 thay đổi nào tăng nhiệt độ ? A tăng B giảm C không đổi D không xác định Vấn đề : PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ Câu 1: Phát biểu nào sau đây đúng : A Phản ứng oxi hoá khử là pư có cho và nhận proton B Quá trình khử là quá trình cho electron C Dấu hiệu để nhận biết pư oxi hoá khử là có ít nguyên tố thay đổi số oxi hoá D B và C đúng Câu 2: Cho sơ đồ: Fe2+ + MnO4-+ H+  Fe3++ X +Y X,Y là: A MnO2, H2O B KMnO4, H2 C Mn2+, H2O D MnSO4, H2O Câu 3: Cho phản ứng : Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O Vai trò Cl2 A bị oxi hoá B Chỉ bị khử C không bị oxi hoá, không bị khử D vừa bị oxi hoá vừa bị khử Câu 4: Trong các phản ứng nào đây phản ứng nào là phản ứng oxi hoá khử A 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O B NH3 + HCl  NH4Cl C Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2 + H2O D Cl2 + 2KI I2 + 2KCl Câu 5: Khi bị nhiệt phân, d y muối nào sau đây cho sản phẩm là kin loại, NO2, O2: A Zn(NO3)2, KNO3, Pb(NO3)2 B Ca(NO3)2, Li NO3, K NO3 C Cu(NO3)2, Li NO3, K NO3 D Hg(NO3)2, Ag NO3 Câu Loại phản ứng nào sau đây luôn là phản ứng oxi hoá khử? A: phản ứng hoá hợp B:Phản ứng phân huỷ C: Phản ứng D: phản ứng trao đổi Câu Đốt cháy hh gồm 6,72 l O2 và lít NH3 ( đo cùng điều kiện t0, p) Sau phản ứng hoàn toàn thu các chất là: A N2, H2O B NH3, N2, H2O C O2, N2, H2O D NO, H2O Câu 8: Phương trình nào sau đây không chứng minh tính khử NH3 A 4NH3 + 5O2  4NO + 6H2O B NH3 + HCl  NH4Cl C 2NH3 + 3Cl2  6HCl + N2 D 2NH3 + 3CuO  3Cu + N2 + 3H2O Câu 9: X+ Br2 + H2O  H2SO4 + HBr X là: A SO3 B SO2 C H2S SO2 D H2SO3hoặc H2S SO2 Câu 10: Cho 32, g n tan vừa đủ 200 ml dd HNO3 6M thu khí X X là: A NO B NO2 C, N2O D N2 Câu 11: Để phân biệt khí SO2 và CO2 ta phải dùng: A dd Br2 B dd Ca(OH)2 C Quỳ tím tẩm ướt D Cả A, B và C Câu 12: Cho miếng Al vào cốc đựng axít HNO3 thấy không có khí bay Hiện tượng đó là do: A không có phản ứng xảy B sản phẩm tạo muối amoni C A và B đúng D Chưa đủ sở để kết luận Câu 13 Cho phản ứng sau : KMnO4 + HCl   KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O H y cho biết tổng hệ số các chất phản ứng qui số nguyên tối giản là: A 16 B 35 C 18 D 17 Câu 14: Cho phản ứng: FeS2 + H2SO4 đặc nóng  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Hệ số chất phản ứng là: A và 18 B và 14 C và 14 D và Câu 15: Để m gam bột sắt ngoài không khí thu 12 gam hỗn hợp chất rắn gồm sắt và các oxit Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp trên dung dịch HNO3 4M thu dung dịch B và 2,24 lit NO (đktc) Xác định thể tích dung dịch HNO3 đ dùng A 100 ml B 120 ml C 140 ml D 160 ml Câu 16: Cho m gam Al tác dụng với dung dịch HNO3 lo ng dư sau phản ứng hoàn toàn thu 8,96 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO và N2O có tỉ khối so với hiđro là 16,7 Khối lượng m có giá trị là: A 5,4 gam B 15,3 gam C 11,3 gam D 16 gam Câu 17: Cho phản ứng : Cu + HCl + KNO3  CuCl2 + KCl + X + H2O X là khí nào sau đây: A NO2 B NO C N2 D N2O Câu 18: Cho phản ứng FexOy + HNO3  Fe(NO3)3 + NO + x, y là giá trị nào? để phản ứng trên là phản ứng oxi hoá khử? A x = 1; y = B x= ; y = C x = ; y = D x = ; y = Câu 19 : Cho 11,2 g Fe vào dd HNO3 lo ng, sau phản ứng thu 22,4 l NO ( đktc) Số gam muối khan thu là: A 24,2g B 27,0g C 48,4g D 18,0 g Câu 20: Cho SO2 + KMnO4 + H2O  sản phẩm thu là: "Where there is a will, there is a way" - 57 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ A MnSO4 và K2SO4 B MnSO4; K2SO4 và H2SO4 C MnSO4 ; K2SO4 và SO3 D MnSO4 và H2SO4 Câu 21: Để làm dd FeSO4 có lẫn CuSO4 ta dùng : A Fe B Ni C Ag D Cu Câu 22: Cho các phản ứng: Cho sơ đồ: FeSO4 + X Fe2(SO4)3 + Y X, Y là: A Cl2, FeCl2 B Cl2, FeCl3 C Fe, FeCl3 D Cu, CuSO4 Câu 23: Cho các chất: FeO (1) ; Fe2O3 (2) ; NH3 (3) ; Ag+ (4) ; S (5) ; SO2 (6) Những chất vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử là: A (1); (2); (3) B (2); (3) ; (4) C (3); (4); (5) D (1); (5); (6) Câu 24: Nhiệt phân NH4NO3 thu được: A NH3, HNO3 B N2O, H2O C N2, H2O D NO, H2O Câu 25: Cho 2,16 gam kim loại R tan hoàn toàn dung dịch HNO3 thu dung dịch X (không có NH4NO3 ) và 2,016 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm NO2 và NO Tỷ khối Y so với H2 là 19 Kim loại R là: A Mg B Al C Cu D Zn Câu 26: Cho hỗn hợp X gồm các kim loại Mg, n, Al tan hoàn toàn dung dịch HNO3 lo ng nóng dư thu hỗn hợp Y gồm 0,1 mol NO và 0,1 mol N2O Tính số mol HNO3 đ phản ứng Biết N+5 HNO3 có thay đổi số oxi hoá A 0,8 mol B 1,0 mol C 1,2 mol D 1,4 mol Câu 27: Cho hỗn hợp X gồm các kim loại Mg, n, Al tan hoàn toàn dung dịch HNO lo ng nóng dư thu hỗn hợp Y gồm 0,1 mol NO và 0,1 mol N2O H y cho biết hoà tan hỗn hợp X dung dịch H2SO4 đặc nóng thì thu bao nhiêu mol khí SO2 A 0,2 mol B 0,55 mol C mol D 1,2 mol Câu 28: Hoà tan hoàn toàn oxít kim loại dung dịch H2SO4 đặc đun nóng thu 2,24 lít SO2 (đktc) và 120 gam muối Công thức oxít kim loại đó là: A FeO B Fe3O4 C CuO D MgO Câu 29: Hoà tan hoàn toàn 1,80 gam hỗn hợp X gồm Fe và kim loại R có hoá trị không đổi vào dung dịch HCl dư thu đựơc 1,064 lít H2 (đktc) Mặt khác hoà tan cùng lượng X dung dịch HNO3 lo ng dư thì thu 0,896 lít NO (đktc) Xác định tên kim loại R A Cu B Al C Mg D Zn Câu 30: Hoà tan 2,16 g FeO lượng dư dung dịch HNO3 lo ng thu V lít (đktc) khí NO V ? A 0,224 lít B 0,336 lit C 0,448 lít D 2,24 lít Câu 31: Hoà tan hoàn toàn a(g) oxit sắt dung dịch H2SO4 đặc nóng thì thấy thoát khí SO2 Trong thí nghiệm khác, sau khử hoàn toàn a(g) oxit đó CO nhiệt độ cao hoà tan lượng sắt tạo thành dung dịch H2SO4 đặc nóng thì thu khí SO2 gấp lần lượng khí SO2 thu thí nghiệm trên Xác định công thức oxit đó A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D FexOy Câu 32 : Sục hỗn hợp khí gồm O2 và NH3 đến dư vào dung dịch FeSO4 H y cho biết sau phản ứng thu kết tủa gì ? A Fe(OH)2 B Fe(OH)3 C FeO D Fe2O3 Câu 33 : A là oxít kim loại Hoà tan 21,6 gam A dung dịch HNO3 dư thu 2,24 lít NO (đktc) Công thức A là: A FeO B Fe3O4 C Cu2O D FeO Cu2O Câu 34: Cho m gam Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 dư thu dung dịch X 1/2 dung dịch X làm màu vừa hết 100 ml dung dịch KMnO4 0,1M H y cho biết 1/2 dung dịch X còn lại hoà tan tối đa bao nhiêu gam Cu A 1,6 gam B 3,2 gam C 4,8 gam D 6,4 gam Câu 35: Cho 6, gam n vào 200 ml dung dịch FeCl3 0,4M và HCl 2M thu dung dịch X và 1,792 lít H2 (đktc) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch X thu kết tủa, lọc lấy kết tủa đem nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu bao nhiêu gam chất rắn A 6,08 gam B 6,4 gam C 14,5 gam D 12,48 gam Câu 36: Thể tích tối thiểu dung dịch HNO3 4M cần dùng để hoà tan vừa hết 16,8 gam bột Fe Biết phản ứng giải phóng khí NO A 300 ml B 200 ml C 400 ml D 250 ml Câu 37: Cho 19,2g Cu vào 500ml dung dịch NaNO3 1M, sau đó thêm 00ml dung dịch HCl 2M Tính thể tích NO bay đktc ( NO là sản phẩm khử NO-3 ) A 4,48 lít B 5,6 lít C 3,36 lít D 2,24 lít Câu 38: Cho 4,8 gam S tan hoàn toàn 100 gam dung dịch HNO3 63%, đun nóng thu khí NO2 (duy nhất) và dung dịch X H y cho biết dung dịch X có thể hoà tan tối đa bao nhiêu gam Cu Biết phản ứng giải phóng khí NO A 9,6 gam B 14,4 gam C 24 gam D 32 Câu 39: Khi cho chất rắn nào sau đây tác dụng với HNO3 đặc nóng thì có khí NO2 bay lên A Fe3O4 B MgCO3 C CuO D Fe2O3 Câu 40: Hỗn hợp khí A gồm Cl2 và O2 Cho A phản ứng vừa hết với hỗn hợp gồm 4,8 gam Mg và 8,1 gam Al thu 37,0 gam hỗn hợp các muối clorua và các oxit kim loại Thành phần % theo khối lượng các khí A là: "Where there is a will, there is a way" - 58 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ A 73,5% và 26,5% B 90% và 10% C 15,5% và 84,5% D 65% và 35% Câu 41 Điện phân lit dd chứa 14,9 g KCl và 13,5 g CuCl2 cực dương thoát 3,36 l khí ( đktc) Tính pH dd sau điện phân: A 11,5 B 12 C 13 D 14 Câu 42: Cho các phản ứng sau: 4HCl + MnO2  MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + Fe  FeCl2 + H2 14HCl + K2Cr2O7  2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 6HCl + 2Al  2AlCl3 + 3H2 16HCl + 2KMnO4  2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Số phản ứng đó HCl thể tính oxi hóa là A B C D PHI KIM: HALOGEN,OXI, LƯU HUỲNH Câu 1: Phân biệt các lọ đựng riêng rẽ các khí CO2, SO2, O3, H2S phải dùng thuốc thử là: A dd Br2, dd Ca(OH)2 B Quỳ tím, dd KI và hồ tinh bột C dd Br2, dd Ca(OH)2, Quỳ tím D.dd Pb(NO3)2, dd Br2 Câu 2: Tính ôxi hoá các halogen giảm dần theo thứ tự sau: A Cl2 >F2 > Br2 > I2 B I2 >Br2 > Cl2 > F2 C F2 > Cl2 > Br2 > I2 D.F2 > Br2 > I2 > Cl2 Câu 3: Cho Na tác dụng vừa đủ với halogen thu 11,7 gam natri halogenua Cũng lượng halogen đó tác dụng vừa đủ với nhôm tạo 8,9 gam nhôm halogennua Halogen đó là: A Flo C Clo B BromD Iot Câu 4: H y chọn nửa phương trình hóa học cột để ghép với nửa phương trình hóa học cột cho phù hợp Cột Cột a Cl2 + H2O FeCl3 b Cl2 + H2S HCl + HclO c Cl2 + SO2 + H2O HCl + S d Cl2 + Fe H2SO4 +HCl e Cl2 + NH3 N2 + HCl f Cl2 + NaBr FeCl2 + SO2 + O2 NaCl + Br2 A a-3; b-2; c-4; d-6; e-1; f-5 B a-2; b-3; c-4; d-1;e-5; f-7 C a-3; b-2; d-4; c-6; e-5; f-1 D a-5; b-2; c-4; d-6; e-1; f-3 Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn oxi g mẫu than có lẫn lưu huỳnh Cho toàn sản phẩm cháy vào dd NaOH dư, dd X Sục Clo dư vào dd X, thêm dd BaCl2 dư kết tủa Y Cho Y vào dd HCl dư thì còn 2,42 g chất rắn không tan Thành phần % khối lương S mẫu than là: A 16% B 7,1% C 18% D 7,2% Câu 6: Cho hỗn hợp các khí HCl, N2, Cl2, SO2, CO2, H2 Sục từ từ qua dung dịch NaOH dư thì thu hỗn hợp khí bay có thành phần là: A N2, CO2, Cl2, H2 B N2, Cl2, H2 C Cl2, H2, SO2 D N2, H2 Câu 7: dd HCl phản ứng với nhóm chất nào sau: A Fe, AgNO3, Na2SO4, CuS B Mg, AgNO3, Na2SO3, CuS Ca(OH)2 C Cu, AgNO3, Na2CO3, PbS D Fe, AgNO3, Na2S, CaCO3, CuO Câu 8: H2SO4 đặc có thể làm khô khí nào A SO2, O2, N2 B SO2, H2S C HBr, HI D H2S, NH3 Câu 9: Phân biệt O2 và O3 dùng thuốc thử: A Ag B Dd KI, hồ tinh bột C Tàn đóm đỏ D Tất Câu 10: Phản ứng dùng để điều chế Clo công nghiệp là: A 2KMnO4 + 16 HCl  2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O B MnO2 + 4HCl  MnCl2 + 2H2O + Cl2 dpnc C 2NaCl D 2NaCl + 2H2O dpddmn  2NaOH + H2 + Cl2   2Na + Cl2 Câu 11: Từ các chất KClO3, H2SO4 đặc, NaCl (r) có thể điều chế các khí nào các phản ứng hóa học? ( Không sử dụng điện phân ) A HCl, Cl2, O2, H2, H2O (hơi) B Cl2, H2, HCl, O2 C HCl, O2, Cl2 D Cl2, O2 Câu 12: Đốt cháy NH3 khí Cl2 thấy có tượng: A Khói trắng B Không có phản ứng C Có tinh thể màu trắng D HF Câu 13: Phản ứng nào sau đây dùng để điều chế H2S phòng thí nghiệm? A FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S B H2 + S (t0)  H2S C 4Zn + 5H2SO4 đặc  4ZnSO4 + H2S + 4H2O D FeS2 + 2HCl  FeCl2 + H2S + S Câu 14: Hỗn hợp khí gồm O2, Cl2, CO2, SO2 Để thu O2 tinh khiết người ta xử lí cách cho hỗn hợp khí trên tác dụng với hoá chất thích hợp, hoá chất đó là A Nước Brom B Dung dịch NaOH C Dung dịch HCl D Nước clo Câu 15: Hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 và a mol Cu2S tác dụng với dd HNO3 đặc thu khí NO ( nhất) và hh sau phản ứng gồm các muối sunfat Tính a? A 0,6 B 0,08 C 0,06 D 0,12 Câu 16: Cho hỗn hợp FeS2 vào HCl thấy có kết tủa X màu vàng và khí Y mùi trứng thối X, Y là: A FeS và H2S B FeCl3 và H2S C S và H2S D S và SO2 "Where there is a will, there is a way" - 59 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ Câu 17: Chất dùng điều chế Clo cách cho tác dụng với HCl đặc: A MnO2, KClO3, KMnO4, CaOCl2, HNO3 B MnO2, KClO3, KMnO4, CaOCl2, NaCl B MnO2, KClO3, KMnO4, CaOCl2, K2Cr2O7 D MnO2, KClO3, KMnO4, K2Cr2O7, FeCl3 Câu 18: Cho 3,36 lít SO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch KOH 1,2M Nồng độ mol/lít muối trung hoà là: A 0,3M B 0,45M C 0,75M D 1,2M Câu 19: Phản ứng hóa học nào sau đây là sai? A 2H2S + O2thiếu  2S + 2H2O B 2H2S + 3O2 dư  2SO2 + 2H2O C H2S + 2NaCl  Na2S + 2HCl D H2S + 4Cl2 + 4H2O  H2SO4 + 8HCl Câu 20: Cho phương trình hoá học sau: H2S + X  Y + 2HCl X , Y là : A NaCl và Na2S B CuCl2 và CuS C FeCl2 và FeS D FeCl3 và S Câu 21: Để phân biệt các chất rắn Na2S, NaCl, Na2CO3, Na2SO3 có thể dùng thêm hoá chất nào sau đây A dung dịch HCl B dung dịch Ba(OH)2 C H2O D dung dịch NaOH Câu 22: Cho H2S dư vào 200 ml dung dịch X( FeSO4 1M và CuSO4 1M) phản ứng xong khối lượng kết tủa thu là:A 12,8 gam B 19,2 gam C 36,8 gam D 17,6 gam Câu 23: Tính thể tích SO2 (đktc) cần dùng để làm màu vừa hết gam dd KMnO4 10%: A 7,84 lít B 5,6 lít C 6,72 lít D 15,68 lít Câu 24: Cho các sơ đồ phản ứng sau: MnO2 + HCl -> khí X FeS + HCl -> khí T Na2SO3 + HCl -> khí Y NaCl tinh thể + H2SO4 đặc  khí E t Zn + H2SO4 loãng  Khí F KClO khí Z   các khí đó là: khí X Y Z T E F A Cl2 HCl H2S SO2 O2 H2 B Cl2 SO2 O2 H2S HCl H2 C Cl2 SO3 O2 H2S HCl H2 D H2 SO2 O2 H2S HCl Cl2 Câu 25: Cho m g dd HCl C% tác dụng hết với lượng hh kim loại K và Mg ( dư), thấy khối lượng khí thoát là 0,05m g Giá trị C% là: A.16,73% B 19,73% C 22,73% D 25,73% Câu 26: Trong công nghiệp người ta sản xuất axít sunfuric theo sơ đồ sau:S  SO2  SO3  H2SO4 Tính khối lượng S cần dùng để điều chế H2SO4 98% giả sử hiệu suất toàn quá trình đạt 80% A 1,2 B 0,4 C 0,32 D Câu 27: Phương pháp điều chế N2 phòng thí nghiệm: A N2 +H2 B nhiệt phân NH4NO2 C nhiệt phân NH4NO3 D chưng phân đoạn kk lỏng Câu 28: Để điều chế lít NH3 từ N2 và H2 với hiệu suất % thì thể tích N2 cần dùng cùng điều kiện là: A lít B lít C lít D lít Câu 29: Dùng 4,48 lít NH3 (đktc) khử được: A 48 g CuO B 12 g CuO C g CuO D 24 g CuO Câu 30: Đun nóng hỗn hợp X gồm H2 và Cl2 sau thời gian thu hh Y Tính dX/Y= A B C D không xác định Câu 31: Hỗn hợp A gồm N2 và H2 có tỉ lệ số mol tương ứng là 1: Nung A với xúc tác thích hợp thu đựơc hỗn hợp khí B, đó NH3 chiếm 20% thể tích Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 là: A 43,76% B 20,83% C 10,41% D 41,67% Câu 32: Hỗn hợp O2 và N2 có tỉ khối so với H2 là , Thành phần % N2 và O2 thể tích là: A 91,18% và 8,82% B 25% và 75% C 22,5% và 77,5% D 15% và 85% Câu 33: Một bình kín dung tích 112 lít đó chứa N2 và H2 theo tỉ lệ 1:4 và áp suất 200 atm 00C với ít chất xúc tác thích hợp Nung nóng bình thời gian sau đó đưa nhiệt độ 00C thấy áp suất bình giảm 10% so với áp suất ban đầu Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 là : A 70% B 25% C 50% D.75% Câu 34: Hỗn hợp A gồm N2 và H2 theo tỉ lệ 1:3 thể tích Thực tổng hợp NH3 , sau phản ứng thu hỗn hợp khí B có dA/B = 0,6 Hiệu suất tổng hợp NH3 là: A 80% B 60% C 85% D 70% Câu 35: Đem oxi hoá hoàn toàn 11,2 l SO2 (đktc) hoà tan hoàn toàn vào 210 g đ H2SO4 10% Nồng độ C% dd thu được: A 21% B 22,7% C 28% D 31% Câu 36: Mọt bình cầu chứa g nước Clo để ngoài ánh sáng mặt trời phản ứng xảy hoàn toàn thì có 0,112 l khí giải phóng(đktc) C% nước Clo là: A 0,284% B 0,824% C 0,428% D 0,482% Câu 37: Sản phẩm FeCO3 với HNO3 lo ng tạo sản phẩm có: A khí CO2 B hỗn hợp khí CO2 và NO C khí NO D hỗn hợp CO2 và NO2 "Where there is a will, there is a way" - 60 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ Câu 38: Từ 10 mol NH3 thực phản ứng điều chế axít HNO3 với hiệu suất toàn quá trình là 80% thì thu m gam HNO3 Tính m = ? A 630 gam B 504gam C 787,5 gam D 405 gam Câu 39: Dùng 56 m3 khí NH3 (đktc) để điều chế dung dịch HNO3 40%, biết hiệu suất quá trình là 92% Tính khối lượng dung dịch HNO3? A 36,225 kg B 362,25 kg C.3622,5 kg D 263,22 gam Câu 40: Nung hoàn toàn Fe(NO3)2 ngoài kk thu sản phẩm gồm A FeO, NO2 ,O2 B Fe, NO2, O2 C Fe2O3, NO2,O2 D Fe2O3 và NO2 Câu 41: Cho các dung dịch HNO3 loãng (1); FeCl3 (2); FeCl2 (3) ; KNO3/HCl (4) Chất nào tác dụng bột đồng kim loại: A (2); (3); (4) B (1); (2); (4) C (1),(3),(6) D (1),(2), (3) Câu 42: Cho hỗn hợp gồm Fe và FeS tác dụng với dung dịch HCl dư thu 2,24 lit hỗn hợp khí điều kiện tiêu chuẩn Hỗn hợp khí này có tỷ khối so với hiđro là Thành phần % theo số mol hỗn hợp Fe và FeS ban đầu là: A 40% và 60% B 50% và 50% C 35% và 65% D 45% và 55% Vấn đề 4: DUNG DỊCH Câu Dung dịch X có chứa Ba2+ 0,1 mol , Mg2+ 0,05 mol và Na+ 0,1 mol và anion số các ion sau: A OH- 0,45 mol B Cl- 0,5 mol C NO-3 0,45 mol D SO2-4 0,225 mol 3+ 2+ 2Câu Cô cạn dung dịch X chứa Al 0,1 mol ; Cu 0,1 mol ; SO 0,2 mol và ion Cl thu số gam muối khan là: A 28,3 gam B 31,85 gam C 34,5 gam D 35,81g Câu Cho dd chứa mol Ca(OH)2 vào dd chứa 1,5 mol H3PO4 đến phản ứng hoàn toàn thu hh gồm: A Ca(H2PO4)2, CaHPO4 B Ca(H2PO4)2, Ca3(PO4)2 C CaHPO4, Ca3(PO4)2 D Ca3(PO4)2, Ca(OH)2 Câu Dung dịch nào sau đây không tồn được: A Dung dịch: Mg2+, SO2-4, Cl - , Al3+ B Dung dịch: Fe2+, SO2-4, Cl - , Cu2+ 2+ + C Dung dịch: Ba , Na , OH , NO D Dung dịch: Na+, Al3+, NO-3, OH Câu 5: Phản ứng nào sau đây có phương trình ion rút gọn là: CO32- + 2H+  CO2 + H2O A CaCO3 + 2HCl  B Na2CO3 + H2SO4  C Na2CO3 + CH3-COOH  D NaHCO3 + HCl  Câu 6: Phương trình ion thu gọn: Ba2+ + OH- + HCO-3  BaCO3 + H2O ứng với phương trình phản ứng dạng phân tử nào sau đây ? A Ba(OH)2 + Ba(HCO3)2  2BaCO3 + 2H2O B Ba(HCO3)2 + 2NaOH dư  BaCO3 + Na2CO3 + 2H2O C Ba(OH)2 dư + NaHCO3  BaCO3 + NaOH + H2O D A, C dúng Câu 7: Cho sơ đồ sau : Fe2(SO4)3 + X1   K2SO4 + … H y cho biết X1 có thể là chất nào các chất sau ? A KOH B K2CO3 C K D thoả m n Câu 8: Cho sơ đồ sau : BaCO3 + X1   Ba(NO3)2 + ………… H y cho biết X1 có thể là chất nào các chất sau ? A Mg(NO3)2 B HNO3 C Ca(NO3)2 D thoả m n Câu Cho 0,4 mol CO2 vào dung dịch chứa 0, mol NaOH dung dịch thu chứa các ion nào sau: A Na+ , CO32- , OHB Na+ , CO32C Na+ , CO32- HCO3D Đáp số khác Câu 10 Cho 3,36 lít CO2 đktc hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dung dịch NaOH Sau phản ứng thu dung dịch có chứa 14,8 gam muối H y lựa chọn giá trị đúng với nồng độ mol/l dung dịch NaOH A 0,5M B 1M C 1,25M D 1,50M 2+ 2+ Câu 11 Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào 100 ml dung dịch chứa Fe 0,5M, SO4 a M và Na 0,4M H y cho biết sau phản ứng hoàn toàn thu bao nhiêu gam kết tủa ? A 4,5 gam B 16,31 gam C 5,35 gam D 20,81 gam Câu 12 Cho từ từ giọt dung dịch chứa Na2CO3 0,1 mol vào 100 ml dung dịch HCl 2M Sau dung dịch HCl hết cho dung dịch nước vôi dư vào thu bao nhiêu gam kết tủa ? A B 7,5 gam C 10 gam D đáp án khác Câu 13 Cho dung dịch NaOH dư vào 100 ml dung dịch chứa đồng thời Ba(HCO3)2 0,5M và BaCl2 0,4M thì thu bao nhiêu gam kết tủa ? A 9,85 gam B 14,775 gam C 17,73 gam D 19,7gam Câu 14 Trộn 100 ml dung dịch chứa CaCl2 0,4M và BaCl2 0,2M với 200 ml dung dịch chứa K2CO3 0,3M và Na2CO3 0,1M Khối lượng kết tủa thu sau phản ứng là: A gam B 7,94 gam C 15,76 gam D đáp án khác Câu 15 Khi cho phenolphtalein vào dung dịch nào sau đây, dung dịch nào có màu hồng: A dung dịch AlCl3 B dung dịch Na2SO4 C dung dịch Na2SO3 D dung dịch NH4NO3 Cõu 16 Nhỏ từ từ dd HCl 2M vào 100 ml dd X chứa Na2CO3 1M và KHCO3 2M đến thoát 2,24 lít CO2 (đktc) thì dừng lại Thể tích dd HCl đã dùng là : "Where there is a will, there is a way" - 61 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ A 100ml B 50ml C 10ml D 500ml Câu 17 Hoà tan 5,76 g Mg dung dịch HNO3 lo ng nóng dư thì thu dung dịch B và 0,896 lít khí X Cô cạn cẩn thận dung dịch B thu 37,12 gam chất rắn Xác định số mol HNO3 đ tham gia phản ứng A 1,0 mol B 0,8 mol C 0,6 mol D 0,06 mol Câu 18 Một dung dịch X gồm NaHCO3, Na2CO3 Cho từ từ giọt dung dịch HCl vào dung dịch X bắt đầu có khí thoát thì dừng lại thu dung dịch Y dung dịch Y chứa các chất sau: A Na2CO3 và NaHCO3 B NaHCO3 và NaCl C Na2CO3; NaHCO3 và NaCl D HCl và NaCl Câu 19 Dung dịch nào sau đây có pH > A K2CO3 B BaCl2 C Al(NO3)3 D H2SO4 Câu 20 Cô cạn 00ml dd chứa Ca2+ 0,4 M, Mg2+ 0,2 M, Cl – 0,5 M và HCO3- y M thu bao nhiêu gam muối khan? A 22,325g B 40,625g C 29,775g D 81,25g Câu 21 Phản ứng cặp chất nào đây không tạo sản phẩm khí? A dd Al (NO3)3 + dd Na2S B dd AlCl3 + dd Na2CO3 C Al + dd NaOH D dd AlCl3 + dd NaOH Câu 22 Nhỏ dung dịch phenolphtalein vào dung dịch nào sau đây, dung dịch chuyển sang màu hồng? A AlCl3 B MgCl2 C Na2S D NH4NO3 Câu 23 Dung dịch (I) chứa NaOH ; dung dịch (II) chứa Ba(OH)2 và dung dịch (III) chứa NH3 có cùng nồng độ mol/l, thứ tự xếp pH giảm dần là ? A (I); (II); (III) B (II); (I); (III) C (III) ; (II); (I) D.(II) ; (III); (I) Câu 24 Khi cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3 đến dư, tượng nào sau đây đúng: A khí bay lên B ban đầu không có khí sau thời gian có khí bay lên C không có khí bay lên D A và B đúng Câu 25 Cho 40 ml dung dịch HCl 0,8 M vào 160 ml dung dịch chứa đồng thời Ba(OH) 0,08M và KOH 0,04M Dung dịch thu có pH là: A B C 12 D Câu 26 Cho 2,3 gam Na vào 200 ml dung dịch HCl 0,4M thu dung dịch có pH bao nhiêu? A pH = B pH = C pH = 12 D pH = 13 Câu 27 Trộn dung dịch Na2CO3 0,2M với dung dịch HCl 0,2M theo tỷ lệ thể tích : thu dung dịch X H y cho biết khoảng pH dung dịch X ? A pH < B pH > C pH = D không xác định Câu 28 Dung dịch A chứa HCl và HNO3 pH=1 ; dung dịch B chứa Ba(OH)2 0,04M và NaOH 0,02M Trộn dung dịch trên với theo tỷ lệ nào thì thu dung dịch có pH = A VA /VB = B VA /VB = C VA /VB = 1/2 D VA /VB = Câu 29 Tr«n m1 gam SO3 vµo m2 gam dd H2SO4 10% thu ®-îc 112,5 g dd H2SO4 20% Gi¸ trÞ m1, m2 lÇn l-ît lµ: A 10 g; 102,5g B 102,5g; 10g C 12,5 g; 100g D 100g; 12,5g Câu 30 Dùng thuốc thử nào để phân biệt các dung dịch nh n sau: NaOH, NaCl, HCl, MgCl2 A phenolphtalein B Na2CO3 C quỳ tím D thuốc thử Câu 31: Cho 18,4 gam Na vào 100 ml dung dịch X(HCl 1, M và Al2(SO4)3 1M) sau phản ứng hoàn toàn thu m gam kết tủa m = ? A 7,8 gam B 11,7 gam C 15,6 gam D 5,85 gam Câu 32: Cho dung dịch NaOH 1M vào 200 ml dung dịch AlCl3 0, M thu 3,9 gam kết tủa Thể tích dung dịch NaOH đ cho vào là : A 150 ml B 300 ml C 350 ml D A và C Câu 33 Cho 100 ml dung dịch HCl aM vào 100 ml dung dịch NaOH 3M thu dung dịch A Cho 100 ml dung dịch AlCl3 1M vào dung dịch A thu ,46 gam kết tủa a = ? A 0,9M B 0,3M C 0,6M D A và B Câu 34: Cho 4,6 gam Na vào 100 ml dung dịch HCl aM thu dung dịch A Cho dung dịch A vào 100 ml dung dịch AlCl3 0,8M thì thu đựoc 0,78 gam kết tủa Tính a = ? A 1,1M B 1,7M C 2,4M D 2M Câu 35 Dung dịch X tạo từ muối chứa đồng thời các ion: Al3+, Fe2+ , Cl-, SO2-4 Cho dd BaCl2 dư vào 200 ml dd X thu 13,98 gam kết tủa Mặt khác, cho dd Ba(OH)2 đến dư vào 200 ml dd X thu 21,18 gam kết tủa Nồng độ mol/lít Cl- = ? A 0,2M B 0,4M C 0,6M D 0,8M Câu 36: Trộn 200 ml dung dịch NaOH 1, M với ml dung dịch H2SO4 aM thu dung dịch X có thể hoà tan vừa hết 2,34 gam Al(OH)3 Tính a = ? A 1,5M B 0,9M C 1,8M D Cả A và B đúng Câu 37: Dung dịch A có chứa NaOH và 0,3 mol NaAlO2 Cho mol HCl vào dung dịch A thu ,6 gam kết tủa Khối lượng NaOH A là: A 16 gam B 32 gam C 40 gam D A và B đúng Câu 38: Cho khí CO2 dư vào 100 ml dung dịch X gồm NaOH 1M và KAlO2 (KAl[OH]4) 1, M, lượng kết tủa thu là: A 7,8 gam B 11,7 gam C 15,6 gam D A và B đúng Câu 39: Cho dung dịch NaOH dư vào 100 ml dung dịch chứa đồng thời Ba(HCO3)2 0,5M và BaCl2 0,4M thì thu bao nhiêu gam kết tủa? A 9,85 gam B 14,775 gam C 17,73 gam D 13,77g Câu 40: Trộn 100 g dung dịch HCl 3,6 % với 100 gam dung dịch NaHCO3 thu 197,36 gam dung dịch H y lựa chọn nồng độ % tương ứng dung dịch NaHCO3 "Where there is a will, there is a way" - 62 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ A 3,36% B 5,04% C 6,72% D 8,40% Câu 41: Dẫn 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào 300ml dung dịch KOH 1, M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu bao nhiêu gam chất rắn: A 27,6 gam B 30,4 gam C 15,5 gam D 20 gam Câu 42: Khi cho 3,36 lít CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch chứa NaOH 1M và Ba(OH)2 0, M Khối lượng kết tủa thu sau phản ứng là : A 9,85 gam B 14,775 gam C 19,7 gam D 1,97gam Câu 43 Một dung dịch có chứa Ca2+, Mg2+, HCO-3 và Cl- H y cho biết loại nước trên là loại nước cứng gì ? A Tạm thời B Vĩnh cửu C Toàn phần D không xác định Câu 44: Chất nào các chất sau có thể làm mền nước cứng tạm thời ? A HCl B Ca(OH)2 dư C Na2CO3 D Ca(OH)2 dư và Na2CO3 Câu 45: Chỉ sử dụng hoá chất nào sau đây có thể phân biệt các dung dịch nh n sau phương pháp hoá học: dd NaCl ; dd AlCl3 ; dd CuCl2 ; dd FeCl3 ; dd FeCl2 ; NH4NO3 ; (NH4)2CO3 A quỳ tím B dd Ba(OH)2 C dd NaOH D B và C Câu 46: Để phân biệt các dung dịch sau : Na2SO4, Na2CO3, NaCl, H2SO4, BaCl2, NaOH Chỉ dùng thêm hoá chất là: A quỳ tím B dung dịch HCl C dung dịch NaOH D A và B Vấn đề 5: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI Câu 1: Kim loại có khả dẫn điện tốt là: A Ag B Cu C Fe D.Al Câu 2: Cho 9,6 gam kim loại M tác dụng với dung dịch HCl dư thu 8,96 lit khí (đktc) Kim loại M là: A Zn B Mg C Fe D.Al Câu 3: Cho kim loại Ag, Fe, Mg, Zn và dung dịch ZnSO4, AgNO3, CuCl2, FeSO4 Kim loại khử dung dịch muối là: A Fe B Zn C Cu D Mg Câu 4: D y kim loại nào sau đây có chiều tính khử giảm dần A Fe, Cu, Ag, Ca B Na, Al, Pb, Hg C Ag, Cu, Zn, Ca D Zn, Al, Mg,Ni Câu 5: Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol Na, 0,1 mol Al, 0,1 mol Mg, 0,1 mol Cu, 0,1 mol Ag Để khử thành phần Na và Al người ta cho hỗn hợp này tác dụng với chất nào sau đây A H2O B Ddịch H2SO4 l C Dd HNO3 loãng D.H2O dd KOH Câu 6:Xét phản ứng: n + CuCl2   ZnCl2 + Cu Những điều nào sau đây là đúng A Kẽm có tính khử yếu đồng B Ion Cu2+ có tính khử mạnh ion n2+ C Ion Cu2+ có tính oxi hoá mạnh ion n2+ D Đồng có tính oxi hoá mạnh kẽm Câu 7: Tính V dung dịch HNO3 2M cần để tác dụng ,4g Al thu 47,1 gam muối và 1,12l NO(đktc): A 2,3125 lÝt B 0,2135 lÝt C 0,1 lÝt D 0,8 lÝt Câu 8: Cho 19,2g Mg tác dụng với HNO3 thu khí X có V = ,84l (đktc) Xác định công thức phân tử X A N2 B NO2 C NO D N2O Câu 9: Hoà tan 0, 4g kim loại M có hoá trị n không đổi 100ml dung dịch H2SO4 0,4M Để trung hoà lượng axit dư cần 200ml dung dịch NaOH 0,1M Xác định hoá trị n và kim loại M A n = 2, Zn B n = 2, Mg C n = 1, K D n = 3, Al Câu 10: Trộn ,67g Al với 16g Fe2O3 Thực phản ứng nhiệt nhôm thu chất rắn A Khi cho A tác dụng với NaOH dư có 1,344 lít H2 (đktc) thoát Tính hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm ? A 90% B 85% C 80% D 75% Câu 11: Cho 2,8 gam bột Fe vào 200 ml dung dịch chứa n(NO3)2 0,2M, Cu(NO3)2 0,18M, AgNO3 0,1M Sau phản ứng hoàn toàn thì khối lượng chất rắn thu là: A 1,34 gam B 4,688 gam C 4,464 gam D 2,16 g Câu 12: Nhúng lá sắt nặng gam vào 00 ml CuSO4 2,7M sau thời gian lấy lá sắt cân lại có khối lượng là 8,8 gam Tính nồng độ CuSO4 dung dịch sau phản ứng: A 2,5M B 1,7M C 2,2M D.1,8M Câu 13: Cho 30,8 gam Fe lắc kĩ 00 gam dung dịch AgNO3 1% đến phản ứng hoàn toàn thu kết tủa B có khối lượng là: A 118,8g B 432g C 162g D 168g Câu 14: Cho 18, gam hỗn hợp gồm Fe và Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 lo ng đun nóng đến phản ứng hoàn toàn thu 2,24 lít NO nhât (đktc), dung dịch X và 1,46 gam kim loại Khối lượng muối có dung dịch X là: A 27g B.57,4g C 48,6g D.32,6g Câu 15: Trong số các dung dịch sau: MgSO4 ; CuSO4; AlCl3 ; AgNO3 , dung dịch có phản ứng với Fe là: A MgSO4 ; AlCl3 B CuSO4 ; AgNO3 C CuSO4; AlCl3 D AlCl3 ; AgNO3 Câu 16: Nhúng kim loại M hoá trị II dung dịch chứa 0,1 mol CuSO4, CuSO4 phản ứng hết nửa thì khối lượng kim loại tăng thêm 0,4 gam Kim loại M là A Fe B Mg C Zn D Pb Câu 17: Cho hỗn hợp Mg và Fe vào dung dịch Cu(NO3)2 và AgNO3 , kết thúc phản ứng thu chất rắn chứa kim loại gồm: A Fe; Mg; Ag B Cu; Fe; Ag C Mg; Fe; Cu D Mg; Cu; Ag Câu 18: Hoà tan m gam Al dd HNO3 vừa đủ thu 4,48 lít hỗn hợp hai khí (đktc) gồm NO và NO2 có tỉ khối so với H2 là 21 Tính m = ? A 1,35 gam B 2,7 gam C 5,4 gam D 8,1 gam Câu 19: Hoà tan 12,8 gam hỗn hợp gồm kim loại M ( hoá trị II) và Fe dd HCl dư thu 8,96 lít khí H 2(đktc).Mặt khác hoà tan 12,8 gam hỗn hợp trên dd HNO3 lo ng thu 6,72 lít khí NO(đktc) Xác định kim loại MA Mg B Cu C Zn D Ca "Where there is a will, there is a way" - 63 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ Câu 20: Trong các d y kim loại sau d y nào gồm các kim loại tan dung dịch NaOH dư: A Al, Fe,Cu, Ni B Na, Cu,Al,Mg C Mg,K,Li,Fe D Al,Zn,K,Ca Câu 21: Cho 1mol Al kim loại vào các dung dịch axit sau axit nào tạo thể tích khí lớn cùng điều kiện? A H2SO4đặc nóng B HNO3đặc nóng C HCl D H2SO4 loãng Câu 22 : Hoà tan 0, gam kim loại M dd HNO3 0,1M vừa đủ thu 0,896 lít hỗn hợp hai khí(đktc) gồm NO và NO2 có tỉ khối so với H2 là 21 Xác định kim loại M? A Mg B Fe C Cu D Al Câu 23: Hoà tan 14,8 gam hỗn hợp gồm hai kim loại hoá trị II dung dịch HCl dư thấy có 4,48 lít khí H bay (đktc) Xác định hai kim loại: A Fe và n B Mg và Ca C Ca và Zn D Ca và Ba Câu 24: Hoà tan hoàn toàn 9,6 gam kim loại R H2SO4 đặc đun nóng nhẹ thu dung dịch X và 3,36 l khí SO2 (ở đktc) Xác định kim loại R A Fe B Ca C Cu D Na Câu 25: Khi cho kim loại Fe tác dụng với dung dịch HCl giải phóng H2 Vai trò axít HCl phản ứng đó là: A chất oxi hoá B axít C chất khử D tất đúng Câu 26 Trong d y các kim loại sau kim loại d y kim loại nào có chứa các kim loại có khả tan dd HCl A Cu,Fe, Al, Ni B Fe, Al, Ag, Ba C Na,Fe,Ba,Zn D Al,Fe, Ag, Na Câu 27 : Trong d y điện hóa kim loại, vị trí số cặp oxi hóa-khử xếp sau: Mg2+/Mg ; Al3+/Al ; Fe2+/Fe ; Ni2+/Ni ; Fe3+/Fe2+ ; Ag+/Ag H y cho biết: kim loại nμo đẩy Fe khỏi dung dịch muối sắt (III) A Al, Fe, Ni B Al, Fe C Al; Mg D Ag;Fe 2+ Câu 28 Khi cho Mg vào dung dịch chứa ba muối FeCl 3, CuCl2, FeCl2 xảy các pư: Mg + Cu Mg2+ + Cu (1); Mg + Fe3+ Mg2+ + Fe2+(2); Mg + Fe2+  Mg2+ + Fe (3) Thứ tự xảy các phản ứng là: A 1,2,3 B 3,2,1 C 1,3,2 D 2,1,3 Câu 29: Cho 10,4 gam n vào 200ml dung dịch AgNO3 1M và Cu(NO3)2 0, M sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Tính m? A 17,2 gam B 19,36 gam C 25,44 gam D 28,0 gam Câu 30: Nhúng lá Al dung dịch CuSO4 sau thời gian lấy lá Al khỏi dung dịch thì thấy khối lượng dung dịch giảm 1,38 gam Khối lượng Al đ phản ứng là: A 0,27 gam B 0,81 gam C 0,54 gam D 0,59 g Câu 31: Cho 1,04 gam hỗn hợp kim loại A,B tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 lo ng dư thấy thoát 0,672 lít khí H2 đktc Khối lượng hỗn hợp muối là: A 3,92 gam B 1.96 gam C 3,52 gam D 5,88 gam Câu 32: Trong các kim loại sau kim loại nào không có khả phản ứng với dung dịch CuCl2 tạo kim loại A Na B Fe C Mg D Zn Câu 33: Trong các phản ứng sau: Fe dư + 3AgNO3  Fe(NO3)3 + 3Ag (1); Fe(NO3)2 + AgNO3  Fe(NO3)3 + Ag (2); Ba + CuSO4 BaSO4 + Cu (3) ; 2Na + 2H2O + CuCl2  Cu(OH)2 + 2NaCl (4), phản ứng viết sai là: A 1,2 B 2,3 C 1,3,4 D 3,4 Câu 34 Cho hỗn hợp gồm ,6 gam Fe và 4,8 gam Mg vào 00 ml dung dịch CuSO4 0,48M thu m gam chất rắn.Tính m = ? A 15,36 gam B 17,04 gam C 18,96 gam D 18,72 gam Câu 35: Cho 0,2 mol n vào dung dịch chứa 0,2 mol Fe(NO3)3 , 0,1mol Cu(NO3)2 , 0,1mol AgNO3 Tính khối lượng kết tủa sau phản ứng xong ? A 10,8 gam B, 16,4 gam C 14 gam D 13 gam Câu 36: Hoà tan 17,6 gam hỗn hợp hai kim loại Fe và Cu 300 ml dung dịch Fe2(SO4)3 1M vừa đủ Tính klg Fe hỗn hợp: A 5,6 gam B 8,4 gam C 11,2 gam D 14 gam Câu 37: Nhúng Fe vào 200 ml dung dịch CuSO4 0,1M Sau màu xanh dung dịch mất, lấy Fe H y cho biết khối lượng Fe thay đổi nào? ( Giả sử toàn Cu sinh bám hết vào Fe) A tăng 1,28 gam B tăng 1,6 gam C tăng 0,16 gam D giảm 1,12 gam Câu 38: Đặt vật Fe tráng Ni có vết xước sâu tới lớp Fe bên trong không khí ẩm, thời gian sau thấy có tượng: A Ni bị ăn mòn dần B Fe bị ăn mòn C Cả hai kim loại bị ăn mòn D Hai kim loại không bị ăn mòn Câu 39: Đặt vật Fe tráng Sn( sắt tây) có vết xước sâu tới lớp Fe bên trong không khí ẩm , sau thời gian thấy có tượng : A Sn bị ăn mòn dần B Fe bị gỉ C Cả hai kim loại bị ăn mòn D Hai kim loại không bị ăn mòn Câu 40: Fe bị ăn mòn tiếp xúc với kim loại M không khí ẩm Kim loại đó là: A Mg B Zn C Al D Cu Câu 41: Cho lá sắt kim loại vào: cốc đựng dung dịch H2SO4 lo ng, cốc đựng dung dịch H2SO4 lo ng có lượng nhỏ CuSO4 So sánh tốc độ thoát khí H2 hai trường hợp trên A B cốc lớn cốc C cốc nhỏ cốc D không xác định Câu 42: Cho luồng khí CO dư qua ống sứ đựng hỗn hợp Al2O3 ; FeO, CuO; MgO nung nóng nhiệt độ cao sau phản ứng xảy hoàn toàn chất rắn còn lại ống sứ là: A Cu; Al; Fe và Mg B Fe và Cu C Al2O3 ; MgO ; Fe và Cu D MgO; Al; Fe và Cu Câu 43: Một hỗn hợp gồm ba kim loại Ag,Fe,Cu làm nào để thu Ag nguyên chất? A Dẫn hỗn hợp qua dd HCl dư B Dẫn hỗn hợp vào dd CuSO4 dư C Dẫn hỗn hợp qua dd FeCl3 dư D A,B,C đúng Câu 44: Từ Cu(OH)2 làm nào để thu Cu kim loại? A Hoà tan Cu(OH)2 dd HCl dư điện phân dung dịch B Nung nhiệt độ cao cho khí CO qua C Hoà tan Cu(OH)2 dd HCl dư cho pư với Fe D A,B,C đúng "Where there is a will, there is a way" - 64 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ Câu 45: Trong các kim loại sau kim loại nào điều chế phương pháp điện phân nóng chảy? A Fe B Cu C Zn D Ca Câu 46: Khi điện phân các dung dịch sau dung dịch nào không làm khối lượng catot tăng? A dd NaCl B dd CuCl2 C dd FeCl2 D dd AgNO3 Câu 47: Dung dịch FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Chất nào sau đây có thể loại bỏ tạp chất: A bột Fe dư và lọc kết tủa B bột n dư lọc kết tủa C bột Cu dư lọc kết tủa D A, B đúng Câu 48: Điện phân dung dịch CuCl2 thời gian 10 phút với cường độ dòng điện 96, A Tính khối lượng Cu bám trên catôt và thể tích khí thoát trên anot (đktc) A 19,2gam và 6,72 lít B 6,4 gam và 22,4 lít C 12,8 gam và 4,48 lít D.6,4g và 2,24 lít Câu 49: Cho khí H2 dư qua ống sứ nung nóng chứa ba oxit CuO, Fe2O3, Fe3O4 sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 20 gam hỗn hợp hai kim loại và 4, gam nước Tính khối lượng ba oxit ? A 22 gam B 24 gam C 28 gam D 30 gam Câu 50: Điện phân dung dịch muối RCla với điện cực trơ Khi K thu 16 gam kim loại R thì A thu ,6 lít khí (đktc) Kim loại R là: A Mg B Fe C Cu D Sn Vấn đề 6: KIM LOẠI NHÓM IA, IIA, Al, Fe và Cr Câu 1: Chọn phát biểu sai các kim loại nhóm IA, IIA, Fe, Al: A Các kim loại nhóm IA, IIA phản ứng với nước B Điều chế kim loại IA,IIA, Al có thể dùng đpnc C Kim loại kiềm có tính khử mạnh số các kim loại D Tất tác dụng với dd H2SO4 đặc Câu 2: Chất nào tác dụng với Cl2, dd HCl, dd NaOH: A Na2CO3 B NaHCO3 C Ca(OH)2 D CuS Câu 3: Cho 8, g hỗn hợp kim loại chu kỳ liên tiếp tác dụng với H 2O dư thu 3,36l khí H2 (đktc) Tên kim loại là: A Na, K B Ca, Sr C K,Rb D Cả A và B đúng Câu 4: A, B, C là hợp chất cùng kim loại, đốt cháy thấy lửa có màu vàng A + B C, A+ HClCO2, C+CO2A A, B, C là: A NaOH, NaHCO3, Na2CO3 B NaOH , Na2CO3 , NaHCO3 C KOH, K2CO3, KHCO3 D KOH, KHCO3, K2CO3 Câu 5: Hoà tan hoàn toàn 0,1 mol hh KHCO3 và Na2CO3 vào dd HCl Khí thoát cho vào dd Ca(OH)2 dư thu m g kết tủa Giá trị m là: A 0,0g B 0,1 g C 10g D 15g Câu 6: Cho từ từ dd HCl 1M vào dd X chứa 0,1 mol Na2CO3 và 0,1 mol NaHCO3 đến hết 100ml thì dừng lại Tính thể tích khí CO2 thoát ra( đktc): A 2,24 lit B 4,48 lit C 0,0 lit D.0,224 lit Câu 7: Một dung dịch chứa: 0,01 mol Ca2+, 0,02 mol Mg2+, 0,04 mol K+, 0,065 mol HCO3-, 0,015 mol Cl- và 0,02 mol NO3- Số mol Na2CO3 ít để làm hoàn toàn tính cứng là A 0,01 B 0,02 C 0,03 D 0,04 Câu 8: Kim loại kiềm có khả phản ứng với chất nào số các chất sau đây: S; O2, X2, HX, H2O (X: halogen) A O2, X2 B HX, H2O C O2, X2, HX, H2O D S; O2, X2, HX, H2O Câu 9: Đun nóng loại nước cứng thấy có vẩn đục, nước cứng đó thuộc loại: A Nước cứng tạm thời B Nước cứng vĩnh cửu C Nước cứng toàn phần D A và C đúng Câu 10: Trộn ,13 g bột Al với bột CuO và Fe2O3 tiến hành phản ứng nhiệt nhôm điều kiện không có không khí Hoà tan hh sau phản ứng vào dd HNO3 dư thì V l (đktc) hh khí gồm NO và N2O với tỉ lề 1:2 V có giá trị: A 0,672l B 0,896 l C 1,12 l D 2,016 l Câu 11: Để phân biệt chất rắn màu trắng: NaCl, Na2CO3, Na2SO4, BaCO3, BaSO4 ta có thể dùng A dd HCl, quỳ tím B dd AgNO3, H2SO4 C H2O và CO2 D B và C Câu 12: Cho 3,08 gam Fe vào 00 gam dung dịch AgNO3 ,1%, lắc kĩ đến phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 11,88 gam B 43,2 gam C 16,2 gam D 16,8 gam .Câu 13: Sục V l CO2 (đktc) vào 200ml dung dịch Ca(OH)2 2M sau phản ứng thu 30 g kết tủa V=? A 6,72l B 11,2 l C 8,96 l D.Cả A và B đúng Câu 14: Thuốc thử dùng nhận biết các dd NaCl, CuSO4, FeCl3, AlCl3, NH4Cl, (NH4)2SO4 , CrCl3: A dd AgNO3 B dd NaOH C Quỳ tím D Ba(OH)2 Câu 15:Quá trình tạo thạch nhũ các hang động và tạo cặn ấm đun nước là phản ứng: A Ca(HCO3)2  CaCO3 + CO2 + H2O B Mg(HCO3)2  MgCO3 + CO2 + H2O C CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 D Cả A và B Câu 16:Cho hh gồm 2,4g Mg và 2,7 g Al phản ứng vừa đủ với V l dd chứa CuSO4 1M và AgNO3 2M V =? A 1,2 l B 1,25 l C 1,52 l D 0,125 l "Where there is a will, there is a way" - 65 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ Câu 17: Hoà tan a gam hh Na2CO3 và KHCO3 nước 400 ml dd A Cho từ từ 100 ml dd HCl 1, M vào dd A dd B và 1,008 lít khí ( đktc) Cho dd Ba( OH)2 dư vào dd B 29, g kết tủa Tính giá tri a: A 20,13 g B 2,013 g C 21,03 g D 20,31g Câu 18: Cho các dung dịch muối : NaHCO3, NaCl, Na2CO3, CaCl2, Ba(NO3)2 Dung dịch muối nào làm quỳ tớm hoá xanh A NaHCO3 B CaCl2, Ba(NO3)2 C.Na2CO3, NaHCO3 D Na2CO3 Câu 19: 200 ml dung dịch crom (II) bromua 0,1 M phản ứng tối đa với bao nhiêu gam brom dung dịch NaOH?( Cho Br=80) A 3,2 g B 6,4 g C 4,8 g D.6 g Câu 20:Cho x mol bột Al vào dung dịch chứa y mol Fe3+ Khi các phản ứng xảy hoà toàn thì dung dịch sau phản ứng có mặt các ion nào x < y < 3x? A Al3+ B Al3+, Fe3+ C Al3+, Fe2+ D Fe2+ Câu 21 : Phản ứng nào sau đây không thu kết tủa ? A Nhỏ từ từ dung dịch NH3 vào dung dịch AlCl3 đến dư B.Sục khí CO2 vào dung dịch NaAlO2 đến dư C Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Al(NO3)3 đến dư D Nhỏ dd NaHCO3 vào dung dịch Ba(OH)2 Câu 22: : Dẫn V lít CO2 (đktc) qua 100 ml dung dịch Ca(OH)2 1M thu gam kết tủa, đun nóng dung dịch lọc lại có kết tủa Tính V = ? A 3,136 lít B 1,344 lít C 1,344 lít 3,136 lít D 3,36 lít Câu 23: Trộn 6,84g Al với 26g Fe2O3 Thực phản ứng nhiệt nhôm thu chất rắn A Khi cho A tác dụng với NaOH dư có 0,8 12 lít H2 (đktc) thoát Tính hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm ? A 90% B 85% C 80% D 75% Câu 24: Nung nóng hoàn toàn 20 gam quặng đolomit thoát ,6 lít khí 00C và 0,8 atm Hàm lượng CaCO3.MgCO3 quặng là: A 80% B 75% C 75% D 92% Câu 25:Nhóm các chất có tính chất lưỡng tính: A Al, NaHCO3, (NH4)2S, NaHSO4, Cr2O3 B Al, NaHCO3, (NH4)2S, Cr, Cr2O3 C Al, Zn, NaHCO3, (NH4)2S, NaAlO2 D Cả A và C đúng Câu 26: Cho từ từ 00 ml dd NaOH aM vào 100 ml dd Al2(SO4)3 M thu kết tủa C Nung C đến khối lượng không đổi 10,2 g chất rắn Giá trị a là: A 1,2 M B.3,2 M C 0,785 M D Cả A và B Câu 27: Thêm HCl vào dung dịch chứa 0,1 mol NaOH và 0,1 mol NaAlO2 Khi kết tủa thu 0,08 mol thì số mol HCl đ dùng là bao nhiêu? A 0,08 mol 0,16 mol B 0,16 mol C 0,26 mol D 0,18 0,26 mol Câu 28 : Cho a gam Al vào 100 ml dung dịch hỗn hợp muối Cu(NO3)2 M và AgNO3 1, M Sau các phản ứng kết thúc, thu chất rắn có khối lượng ,8 gam Giá trị a là A 4,05 B 5,04 C 4,50 D 5,40 Câu 29: Phản ứng nào sau đây không tạo muối? A CO2 + NaOH dư B Fe3O4 + HCl C Ca(HCO3)2 + KOH D Cl2 + NaOH Câu 30: Cho hỗn hợp X gồm Fe, Cu và Ag vào dung dịch chứa chất tan Y dư, khuấy cho các phản ứng xảy hoàn toàn Sau phản ứng thì thu kết tủa là Ag với khối lượng đúng khối lượng Ag hỗn hợp X Xác định Y A FeCl3 B Cu(NO3)2 C AgNO3 D HNO3 Câu 31: Cho ba kim loại M, A, B (đều có hoá trị 2) có khối lượng nguyên tử tương ứng là m, a, b Nhúng hai kim loại M có khối lượng là p gam vào hai dung dịch A(NO3)2 và B(NO3)2 Sau thời gian người ta nhận thấy khối lượng giảm x%, tăng y% (so với p) Giả sử các kim loại A, B thoát bám hết vào kim loại M Biểu thức tính m theo a, b, x, y, biết số mol M(NO3)2 hai dung dịch n là : A m  (ax  by) xy B m  (x  b) ax  by C m  (ay  bx) xy D m  (x  y) ay  bx Câu 32: Hoà tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp A gồm MgO, CuO và Fe2O3 cần vừa đủ ml dung dịch HCl 2M Mặt khác lấy 0,4 mol hỗn hợp A đốt nóng ống sứ không có không khí cho luồng H2 dư qua tới phản ứng hoàn toàn thu 7,2 gam H2O và m gam chất rắn Giá trị m là : A 25,2 gam B 25,3 gam C 25,6 gam D 25,8 gam Câu 33: Cho luồng khí CO dư qua ống sứ chứa 6,64 gam hỗn hợp gồm : Fe ; FeO ; Fe3O4 ; Fe2O3 đun nóng Khí sinh cho tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 19,7 gam kết tủa khối lượng Fe thu là : A 5,01 gam B 5,02 gam C 5,03 gam D 5,04 gam Câu 34: Cho dd NH3 đến dư vào dd chứa AlCl3, ZnCl2 và CuCl2 thu kết tủa A Nung A chất rắn B, cho luồng khí H2 qua B nung nóng đựơc chất rắn là: A Al2O3, ZnO, Cu B Al2O3, ZnO C Al2O3 D Al2O3, Zn, Cu Câu 35:Nhiệt phân hoàn toàn hh BaCO3, MgCO3, Al2O3 chất rắn A và khí D Hoà tan A nước dư thu dd B và kết tủa C Sục khí D dư vào dd B thấy xuất kết tủa Hoà tan kết tủa C NaOH thấy tan phần Kết tủa C gồm: A Al(OH)3, MgO "Where there is a will, there is a way" B Al(OH)3, Mg(OH2 C Al2O3, MgO - 66 - D BaCO3 , MgO Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ Câu 36: Để tách Al và Fe khỏi hỗn hợp chúng ta tiến hành theo trình tự: A Cho hh vào dd NaOH dư, lọc, sục CO2 vào nước lọc lấy kết tủa đem điện phân B Cho hh vào dd NaOH dư, lọc, sục CO2 vào nước lọc lấy kết tủa đem nhiệt phân, lấy chất rắn đem đpnc C Cho hh vào dd HCl dư, điện phân dd thu D Cả B và C Câu 37: Cho phản ứng: FeCu2S2 + O2 dư  ba oxit Sau cân tỷ lệ số mol chất phản ứng là: A 4:15 B 1:7 C 2: 12 D 4: 30 Câu 38 : Để hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 và Fe2O3 (trong đó số mol FeO số mol Fe2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V là A 0,23 B 0,18 C 0,08 D 0,16 Câu 39 : Hoà tan m gam hh FeO, Fe2O3, Fe3O4 HNO3 đặc nóng thu 4,48 l khí NO2 (đktc) và 14 ,2 g muối Giá trị m là: A.33,6.g B.46,4 g C 42,8 g D 13,6 g Câu 40: Nung hỗn hợp X gồm bột Al và bột FexOy đến phản ứng hoàn toàn thu đươc hỗn hợp chất rắn Y, hoà tan Y dung dịch NaOH dư thấy thoát 4,2 lít H2 (đktc) còn lại 22,4 gam Fe và đ dùng hết 0, mol NaOH Xác định công thức oxit sắt? A FeO B Fe3O4 C FexOy D Fe2O3 Câu 41: Thêm dư dung dịch NaOH vào dung dịch K2Cr2O7 thì tượng là: A Dung dịch từ màu da cam chuyển sang màu vàng B Dung dịch từ màu vàng chuyển sang màu da cam C Dung dịch từ màu xanh tím chuyển sang màu vàng D Dung dịch từ màu da cam chuyển sang màu tím xanh Vấn đề : MỘT SỐ PHƯƠNG PHÁP GIẢI TOÁN HOÁ HỌC VÔ CƠ I Phương pháp bảo toàn nguyên tố * Nguyên tắc: Trong hỗn hợp phản ứng có thể qua nhiều giai đoạn phản ứng, số mol các nguyên tố không đổi A+ B  C + D Giả sử A, B, C, D chứa loại nguyên tố X thì: nX(A) + nX(B) = nX(C) + nX(D) Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn m gam Al khí O2 dư hoà tan chất rắn thu đựơc dd HCl d cho dd thu đưựơc phản ứng với dd NH3 d thấy tạo ,6 gam kết tủa Tính m: A: 2,7 gam B: 5,4 gam C: 8,1 gam D: 10,8 gam Câu 2: hoà tan hoàn toàn 16,8 gam Fe dd chứa hai axit là H2SO4,HCl d thấy có V lít khí H2 bay (đktc) và dd X cho X phản ứng với dd KOH d lọc kết tủa đem nung ngoài không khí đến khối lựơng không đổi thu đưựơc a gam chất rắn a)Tính V: A: 2,24 B: 4,48 C: 6,72 D: 10,08 b) Tính a?A: 16 B: 21,6 C: 48 D: 24 Câu 3: Hoà tan m gam Fe3O4 V lít dd HNO3 1M vừa đủ thu đựơc khí NO và ddX Cô cạn X đem nung muối thu đựơc nhiệt độ cao đến khôí lựơng không đổi thu đựơc 24 gam chất rắn a) Tính m? A: 11,6 B: 23,2 C: 34,8 D: 46,4 b tính V? A: lít B: 1,4 lít C: 2,4 lít D: 2,8 lít Câu 4: hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Cu và Fe vào dd HNO3 d thu đựơc 8,96 lít khí NO2(đktc) và dd X cho X phản ứng với dd NaOH d lấy kết tủa đem nung nhiệt độ cao đến khối lựơng không đổi thu đựơc 12 gam chất rắn.Tính m? A: 8,8 gam B: 4,4 gam C: 12 gam D: kết khác Câu 5: Hoà tan hoàn toàn hỗn hựơp Al và Fe dd HCl d thu đựơc 8,96 lít khí (đktc), cho dd thu đựơc phản ứng với dd NaOH d thu đưựơc gam kết tủa Tính khối lựơng Fe hỗn hợp? A: 2,8 gam B: 11,2 gam C: 5,6 gam D: kết khác Câu 6: Hoà tan hoàn toàn 3, gam hỗn hợp hai muối Na2CO3 và K2CO3 m gam dd HCl 3,6 % thu đựơc 0,224 lít khí CO2(đktc) và dd A cho A phản ứng với dd Ca(OH)2 d thu đựơc gam kết tủa a) tính khối lựơng Na2CO3 hỗn hơp? A: 1,06 gam B: 2,12 gam C: 1,59 gam D: 1,38 gam b)Tính khối lựơng dd HCl đ dùng: A: gam B: 10 gam C: 15 gam D: 20 gam Câu 7: Hoà tan hoàn toàn ,6 gam hỗn hợp hai kim loại Mg , n vào dd HCl d thu đựơc V lít khí H2(đktc) và dd A Cho A phản ứng với dd NaOH d lọc kết tủa nung nhiệt độ cao đến khối lựơng không đổi thu đựơc gam chất rắn Tính V? A: 1,12 lít B: 2,24 lít C: 3,36 lít D: 4,48 lít II Bảo toàn khối lượng: * Trong tất các phản ứng : Tổng khối lượng các chất phản ứng = Tổng khối lượng các chất sản phẩm "Where there is a will, there is a way" - 67 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ A+ B  C + D  mA + m B = mC + mD Bài Cho 24,4 gam hỗn hợp Na2CO3 , K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 Sau phản ứng thu 39,4 gam kết tủa Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu m gam muối clorua m có giá trị là : A 2,66 gam B 22,6 gam C 26,6 gam D 6,26 gam Bài Hòa tan 10,14 gam hợp kim Cu, Mg, Al lượng vừa đủ dung dịch HCl thu 7,84 lít khí A (đktc) và 1, gam chất rắn B và dung dịch C Cô cạn dung dịch C thu m gam muối, m có giá trị là : A 33,45 B 33,25 C 32,99 D 35,58 Bài Hòa tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp Mg và Fe dung dịch HCl dư thấy tạo 2,24 lít khí H2 (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu gam muối khan Khối lượng muối khan thu là : A 1,71 gam B 17,1 gam C 3,42 gam D 34,2 gam Bài Trộn ,4 gam Al với 6,0 gam Fe2O3 nung nóng để thực phản ứng nhiệt nhôm Sau phản ứng ta thu m gam hỗn hợp chất rắn Giá trị m là : A 2,24 gam B 9,40 gam C 10,20 gam D 11,40 gam Bài Cho 0, gam hỗn hợp kim loại Mg và Fe tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 lo ng, dư thấy có 0,336 lít khí thoát (đktc) Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu là A gam B 2,4 gam C 3,92 gam D 1,96 gam Bài Cho 2,81 gam hỗn hợp A gồm oxit Fe2O3, MgO, nO tan vừa đủ 300 ml dung dịch H2SO4 0,1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng hỗn hợp các muối sunfat khan tạo là: A 3,81 gam B 4,81 gam C 5,21 gam D 4,8 gam Bài Thổi luồng khí CO dư qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm CuO, Fe 2O3 , FeO, Al2O3 nung nóng thu 2, gam chất rắn Toàn khí thoát sục vào nước vôi dư thấy có gam kết tủa trắng Khối lượng hỗn hợp oxit kim loại ban đầu là : A 7,4 gam B 4,9 gam C 9,8 gam D 23 gam Bài Chia 1,24 gam hỗn hợp hai kim loại có hóa trị không đổi thành hai phần : - Phần 1: bị oxi hóa hoàn toàn thu 0,78 gam hỗn hợp oxit - Phần 2: tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 lo ng thu V lít H2 (đktc) Cô cạn dung dịch thu m gam muối khan Giá trị V là A 2,24 lít B 0,112 lít C 5,6 lít D 0,224 lít Giá trị m là A 1,58 gam B 15,8 gam C 2,54 gam D 25,4 gam Bài Hòa tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp Mg và Fe vào dung dịch axit HCl dư thấy có 11,2 lít khí thoát (đktc) và dung dịch X Cô cạn dung dịch X thì khối lượng muối khan thu là : A: 35,5 gam B 45,5 gam C 55,5 gam D 65,5 gam Bài 10 Sục hết lượng khí clo vào dung dịch hỗn hợp NaBr và NaI, đun nóng thu 2,34 g NaCl Số mol hỗn hợp NaBr và NaI đ phản ứng là: A 0,1 mol B 0,15 mol C 0,02 mol D 0,04 mol Bài 11 Hoà tan hết 38,60 gam hỗn hợp gồm Fe và kim loại M dung dịch HCl dư thấy thoát 14, lít H2 (đktc) Khối lượng hỗn hợp muối clorua khan thu là A 48,75 gam B 84,75 gam C 74,85 gam D 78,45 gam Bài 12 Cho tan hoàn toàn 8,0 gam hỗn hợp X gồm FeS và FeS2 290 ml dung dịch HNO3, thu khí NO và dung dịch Y Để tác dụng hết với các chất dung dịch Y, cần ml dung dịch Ba(OH)2 1M Kết tủa tạo thành đem nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi 32,03 gam chất rắn a Khối lượng chất X là A 3,6 gam FeS và 4,4 gam FeS2 B 4,4 gam FeS và 3,6 gam FeS2 C 2,2 gam FeS và 5,8 gam FeS2 D 4,6 gam FeS và 3,4 gam FeS2 b Thể tích khí NO (đktc) thu là A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 6,72 lít "Where there is a will, there is a way" - 68 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ c Nồng độ mol dung dịch HNO3 đ dùng là A M B 1,5 M C M D 0,5 M Bài 13 Thổi 8,96 lít CO (đktc) qua 16 gam Fe xOy nung nóng Dẫn toàn lượng khí sau phản ứng qua dung dịch Ca(OH)2 dư, thấy tạo 30 gam kết tủa Khối lượng sắt thu là A 9,2 gam B 6,4 gam C 9,6 gam D 11,2 gam Bài 14 Thực phản ứng nhiệt nhôm với 9,66 gam hỗn hợp X gồm Fe xOy và nhôm, thu hỗn hợp rắn Y Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu dung dịch D, 0,672 lít khí (đktc) và chất không tan Sục CO2 đến dư vào dung dịch D lọc kết tủa và nung đến khối lượng không đổi ,1 gam chất rắn a Khối lượng FexOy và Al X là : A 6,96 và 2,7 gam B 5,04 và 4,62 gam C 2,52 và 7,14 gam D 4,26 và 5,4g g b Công thức oxit sắt là : A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Không xác định Bài 15 Khử hoàn toàn 32 gam hỗn hợp CuO và Fe2O3 khí H2 thấy tạo gam H2O Khối lượng hỗn hợp kim loại thu là : A 12 gam B 16 gam C 24 gam D 26 gam Bài 16 Thổi luồng khí CO dư qua ống đựng hỗn hợp oxit Fe3O4 và CuO nung nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 2,32 gam hỗn hợp kim loại Khí thoát đưa vào bình đựng dung dịch Ca(OH) dư thấy có gam kết tủa trắng Khối lượng hỗn hợp oxit kim loại ban đầu là : A 3,12 gam B 3,21 gam C gam D 4,2 gam III Bảo toàn điện tích: * Trong tất các dung dịch: Tổng điện tích các ion dương = Tổng điện tích các ion âm Dung dịch X chứa các ion Xn+, Ym-, Aa+, Bb-: n[Xn+] + a[Aa+ ] = m[Ym-] + b[Bb- ] Bài Chia hỗn hợp kim loại A, B có hóa trị không đổi thành phần : - Phần tan hết dung dịch HCl, tạo 1,792 lít H2 (đktc) - Phần nung không khí đến khối lượng không đổi thu 2,84 gam chất rắn Khối lượng hỗn hợp kim loại hỗn hợp đầu là A 2,4 gam B 3,12 gam C 2,2 gam D 1,8 gam 2+ 2+ 2+ Bài Dung dịch A có chứa ion : Mg , Ba , Ca , 0,1 mol Cl và 0,2 mol NO-3 Thêm dần V lít dung dịch K2CO3 1M vào A đến lượng kết tủa lớn V có giá trị là A 150 ml B 300 ml C 200 ml D 250 ml 222+ Bài Dung dịch A chứa các ion CO3 , SO3 , SO4 và 0,1 mol HCO3 , 0,3 mol Na Thêm V (lít) dung dịch Ba(OH)2 1M vào dung dịch A thì thu lượng kết tủa lớn Giá trị V là A 0,15 lít B 0,2 lít C 0,25 lít D 0,5 lít Bài Cho tan hoàn toàn ,6 gam hỗn hợp gồm Al và Al2O3 00 ml dung dịch NaOH 1M thu 6,72 lít H2 (đktc) và dung dịch D Thể tích HCl 2M cần cho vào D để thu lượng kết tủa lớn là A 0,175 lít B 0,25 lít C 0,25 lít D 0,52 lít Bài Cho tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp Mg và Fe dung dịch HCl 4M thu ,6 lít H2 (đktc) và dung dịch D Để kết tủa hoàn toàn các ion D cần 300 ml dung dịch NaOH 2M Thể tích dung dịch HCl đ dùng là A 0,1 lít B 0,12 lít C 0,15 lít D 0,2 lít Bài Cho 20 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 tan vừa hết 700 ml dung dịch HCl 1M thu 3,36 lit H2 (đktc) và dung dịch D Cho dung dịch D tác dụng với NaOH dư, lọc kết tủa và nung không khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn Y Khối lượng Y là A 16 gam B 32 gam C gam D 24 gam Bài Trộn 100 ml dung dịch AlCl3 1M với 200 ml dung dịch NaOH 1,8M thu kết tủa A và dung dịch D a Khối lượng kết tủa A là "Where there is a will, there is a way" - 69 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ A 3,12 gam B 6,24 gam C 1,06 gam D 2,08 gam b Nồng độ mol các chất dung dịch D là A NaCl 0,2M và NaAlO2 0,6M B NaCl 1M và NaAlO2 0,2M C NaCl 1M và NaAlO2 0,6M D NaCl 0,2M và NaAlO2 0,4M 2+ + 3+ Bài Một dung dịch có các ion sau : Ba 0,1M ; Na 0,15M ; Al 0,1M ; NO 0,25M và Cl- a M H y xác định giá trị a? A 0,4M B 0, 35M C 0,3M D 0,45M Bài Một dung dịch có chứa các ion: x mol M3+; 0,2 mol Mg2+; 0,3 mol Cu2+; 0,6 mol SO42-; 0,4 mol NO3- Cô cạn dung dịch này thu 116,8 gam hỗn hợp các muối khan M là: A.Cr B Fe C Al D Một kim loại khác Bài 10 Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+ , 0,03 mol K+ , x mol Cl- và y mol SO42- Tổng khối lượng các muối tan dung dịch là ,43 gam Gía trị x và y là : A 0,03 và 0,02 B 0,05 và 0,01 C 0,01 và 0,03 D 0,02 và 0,05 Bài 11 Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư), thu dung dịch X và 3,36 lít H2 (ở đktc) Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X là A 150ml B 75ml C 60ml D 30ml Bài 12 Thêm m gam kali vào 300ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch X vào 200ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu kết tủa Y Để thu lượng kết tủa Y lớn thì giá trị m là (Cho H = 1; O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; K = 39; Ba = 137) A 1,59 B 1,17 C 1,71 D 1,95 IV Bảo toàn electron: * Trong các phản ứng ôxi hoá - khử: Tổng số e cho = Tổng số e nhận  Số mol chất khử x số e cho = Số mol chất oxi hoá x số e nhận Bài Để m gam bột sắt ngoài không khí thời gian thu được11,8 gam hỗn hợp các chất rắn FeO, Fe3O4 , Fe2O3 , Fe Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp đó dung dịch HNO3 lo ng thu 2,24 lít khí NO (đktc) Giá trị m là: A 5,02 gam B 10,04 gam C 15,12 gam D 20,16 gam Bài Hoà tan hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp kim loại Al, Fe, Mg dung dịch HCl thấy thoát 13,44 lít khí Nếu cho 34,8 gam hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch CuSO4 dư, lọc lấy toàn chất rắn thu sau phản ứng tác dụng với dung dịch HNO3 nóng dư thì thu V lít khí NO2 (đktc) Giá trị V là A 11,2 lít B 22,4 lít C 53,76 lít D 76,82 lít Bài Hòa tan hoàn toàn 28,8 gam kim loại Cu vào dung dịch HNO3 lo ng, tất khí NO thu đem oxi hóa thành NO2 sục vào nước có dùng oxi để chuyển hết thành HNO3 Thể tích khí oxi đktc đó tham gia vào quá trình trên là: A 5,04 lít B 7,56 lít C 6,72 lít D 8,96 lít Bài Chia m gam hỗn hợp kim loại A, B có hóa trị không đổi thành phần : - Phần tan hết dung dịch HCl, tạo 1,792 lít H2 (đktc) - Phần nung oxi thu 2,84 g hỗn hợp oxit Giá trị m là A 1,56 gam B 2,64 gam C 3,12 gam D 4,68 gam Bài Hòa tan hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp kim loại Al, Fe, Mg dung dịch HCl thấy thoát 13,44 lít khí Nếu cho 8,7 gam hỗn hợp tác dụng dung dịch NaOH dư  3,36 lít khí Vậy cho 34,8 gam hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch CuSO4 dư, lọc lấy toàn chất rắn thu sau phản ứng tác dụng với dung dịch HNO3 nóng dư thì thu V lít khí NO2 Các khí đo điều kiện tiêu chuẩn Thể tích khí NO2 thu là A 26,88 lít B 53,70 lít C 13,44 lít D 44,8 lít Bài Cho tan hoàn toàn 3,6 gam hỗn hợp gồm Mg và Fe dung dịch HNO3 2M, thu dung dịch D, 0,04 mol khí NO và 0,01 mol N2O Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch NaOH lấy dư, lọc và nung kết tủa đến khối lượng thu m gam chất rắn a Giá trị m là A 2,6 gam B 3,6 gam C 5,2 gam D 7,8 gam b Thể tích HNO3 đó phản ứng là A 0,5 lít B 0,24 lít C 0,26 lít D 0,13 lít "Where there is a will, there is a way" - 70 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ Bài Nung x mol Fe không khí thời gian thu 16,08 gam hỗn hợp H gồm chất rắn, đó là Fe và oxit nó Hòa tan hết lượng hỗn hợp H trên dung dịch HNO3 loóng, thu 672 ml khí NO (đktc) Trị số x là: A 0,15 B 0,21 C 0,24 D Không thể xác định Bài Hòa tan hoàn toàn a gam FexOy dung dịch H2SO4 đậm đặc nóng vừa đủ, có chứa 0,07 mol H2SO4, thu b gam muối và có 168 ml khí SO2 (đktc) thoát Trị số b là: a) 9,0 gam b) 8,0 gam c) 6,0 gam d) 12 gam Bài Cho tan hoàn toàn 3,76 gam hỗn hợp X dạng bột gồm S, FeS và FeS2 dung dịch HNO3 thu 0,48 mol NO2 và dung dịch D Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, lọc và nung kết tủa đến khối lượng không đổi, m gam hỗn hợp rắn Giá trị m là A 11,650 gam B 12,815 gam C 13,980 gam D 15,145 gam IV Sử dụng giá trị trung bình và phương pháp đường chéo: * Nguyên tắc: - Trong trường hợp hỗn hợp các chất phản ứng với tỉ lệ tương tự ta thường sử dụng phương pháp trung bình - Khi sử dung trung bình pha trộn dung dịch ta thường dùng phương pháp đường chéo 1.Hoà tan hoàn toàn 8,1 gam Al lưựơng vừa đủ dd HNO3 1M thu đựơc hỗn hơp X gồm hai khí không màu có khí hoá nâu ngoài không khí, tỉ khối hỗn hợp khí này so với H2 là 18 a.Trong X gồm: A NO,N2O B:NO,NO2 C: N2,NO D: N2,N2O b.Thể tích hỗn hựơp khí X là: A: 3,36 lít B: 2,8 lít C: 3,92 lít D: không xác định đựơc c.Thể tích dd HNO3 đ dùng là:A: 1lít B: 1,1 lít C: 1,2 lít D: kết khác 2.Một hỗn hơp gồm hai khí CO2 và CO có tỉ khối so với H2 là 18 a Tính % theo số mol khí hỗn hựơp A: 50%và 50% B: 60%và 40% C: 75% và 25% D: Kết khác b Dẫn ,6 lít hỗn hựơp khí trên (đktc) vào 200ml dd Ba(OH)2 0, M Tính khối lựơng kết tủa thu đựơc? A: 24,625 gam B: 19,7 gam C: 9,85 gam D: 14,775 gam Hoà tan m gam Fe vào dd HNO3 d thu đựơc 4,48 lít hỗn hựơp gồm hai khí không màu ( có khí là N2) (đktc) có tỉ khối so với H2 là 18 a Khí còn lại là A: NO B: N2O C: N2O5 D: N2O5 b Tính m? A: 16,8 gam B: 33,6 gam C: 67,2 gam D: 134,4 gam Hoà tan 1,0 gam hỗn hơp hai kim loại kiềm A,B vào H2O thu đựơc 0.336 lít khí H2(đktc) và dd X a Xác định hai kim loại A,B biết chúng thuộc hai chu kì A: Li, Na B: Na,K C: K,Rb D: Rb,Cs b tính % theo số mol kim loại hỗn hơp? A: 33,33% và 66,67% B: 50% và 50% C: 75% và 25% D: Kết khác Hoà tan gam hỗn hơp hai kim loại gồm K và kim loại kiềm A vào dd HCl 14,6% vừa đủ thu đựơc 4,48 lít khí(đktc) a Xác dịnh kim loại A: A: Li B: Na C: K D: Rb b tính khối lựơng K hỗn hợp: A: 1,95 gam B: 3,9 gam C: 4,0 gam D: Kết khác c.Tính khối lựơng dd HCl đ dùng: A: 40 gam B: 60gam C: 80 gam D: 100 gam Trộn 100 gam dd H2SO4 9,8% với m gam dd H2SO4 49% thu đựơc dung dịch có nồng độ 24, % Tính m? A: 19,375 gam B: 60gam C: 166,6 gam D: 60 gam 7.Cần hoà tan bao nhiêu gam Na2O vào gam dd NaOH 20% để thu đựơc dung dịch có nồng độ 30% A: 19,375 gam B: 35,35 gam C: 77,5 gam D: 58,125% Vấn đề : NITƠ VÀ HỢP CHẤT Câu Nguyên nhân nào gây nên tính bazơ NH3 A Do phân tử NH3, Nitơ có số oxi hóa là -3 B Do NH3 có thể phân hủy tạo thành N2 và H2 C Do trên nguyên tử nitơ NH3 còn cặp electron hóa trị tự chưa liên kết D Do tất các yếu tố trên Câu Nguyên nhân nào gây nên tính khử NH3 A Do phân tử NH3, Nitơ có số oxi hóa là -3 B Do NH3 có thể phân hủy tạo thành N2 và H2 C Do trên nguyên tử nitơ NH3 còn cặp electron hóa trị tự chưa liên kết "Where there is a will, there is a way" - 71 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ D Do tất các yếu tố trên Câu Khi cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3 có tượng nào sau đây: A Có kết tủa trắng xuất B Kết tủa trắng tan dư NH3 C Không có tượng gì D Ban đầu có kết tủa trắng sau đó kết tủa trắng tan Câu Nitơ có thể trạng thái oxi hóa nào? A +1; +2; +3; +4; +5 B -3: -2: -1; 0; +1; +2; +3; +4; +5 C -3; 0; +1; +2; +3; +4; +5 D -4; -3: -2: -1; 0; +1; +2; +3; +4; +5 Câu 5: Đốt NH3 khí Cl2 thấy có tượng: A Khói trắng B Khói vàng C Khói không màu D Khói màu nâu đỏ Câu NH3 thể tính oxi hoá phản ứng nào sau đây: A NH3 + HCl  NH4Cl B 4NH3 + 3O2  2N2 + 6H2O C Na + NH3  NaNH2 + H2 D NH3 không có tính oxi hoá Câu Hiệu suất phản ứng: N2 + 3H2  2NH3 -  H, tăng nếu: A Giảm áp suất và tăng nhiệt độ B Giảm nhiệt độ và tăng áp suất C Giảm nhiệt độ và giảm áp suất D Tăng nhiệt độ và tăng áp suất Câu Cho số tính chất sau: 1/ tác dụng với quỳ tím khô; 2/ tan tốt nước; 3/ tác dụng với kiềm; 4/ tác dụng với axit; / tác dụng với oxi nhiệt độ cao; 6/ tác dụng với khí clo; 7/ khử oxit kim loại ; 8/ phân hủy nhiệt độ cao Tính chất nào các tính chất trên không đặc trưng với khí NH3; A 1,2,3,4,5,6,7,8; B 1,3,5, C 1,3 D 1,5,7,8 Câu Khi cho dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch (NH4)2SO4 có tượng: A có kết tủa trắng B có kết tủa trắng và khí mùi bay lên C có khí mùi khai bay lên D có kết tủa trắng sau đó kết tủa tan Câu 10 Oxit nào sau đây có thể điều chế trực tiếp từ phản ứng N2 với O2 A N2O B NO C NO2 D Cả NO và NO2 Câu 11 Dẫn V lít khí NO2 ( đo đktc) vào nước, thu lít dung dịch có pH = Lựa chọn giá trị đúng V A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 5,6 lít Câu 12 Cho dung dịch Ba(OH)2; NaOH; NH3 có cùng nồng độ mol/l và có giá trị pH là pH1 ; pH2; pH3 Hãy cho biết xếp nào đúng A pH1 > pH2 > pH3 B pH1 < pH2 < pH3 C pH1  pH2  pH3 D pH2 > pH3 > pH1 Câu 13 Cho phản ứng sau : 2NO + O2  2NO2 H y cho biết kết luận nào sau đây đúng: A phản ứng xảy điều kiện nhiệt độ thường B phản ứng xảy điều kiện nhiệt độ cao C phản ứng xảy điều kiện nhiệt độ thường và cao D phản ứng xảy điều kiện Câu 14 Cho a gam N2O5 vào lít dung dịch NaOH 0,1M thu dung dịch A Dung dịch A hoà tan vừa hết 0,1 mol Al2O3 H y lựa chọn giá trị đúng a A 118,8 gam B 237,6 gam C 97,2 gam D 59,4gam Câu 15 Một dung dịch có chứa các ion sau : NH+4, Al3+, NO-3, Ba2+ Có thể sử dụng hoá chất nào sau đây để nhận biết ion NH+4 có dung dịch đó : A Na2SO4 B NaOH thiếu C NaOH dư D NaOH dư, đun nóng Câu 16 Cho dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch chứa muối X và đun nóng thu khí mùi khai bay ravà kết tủa trắng Kết tủa trắng tan axit HCl và cho khí mùi sốc Lựa chọn công thức đúng X A (NH4)2SO3 B NH4HSO3 C A, B đúng D A, B sai Câu 17 Cho 100 gam dung dịch NH4HSO4 11, % vào 100 gam dung dịch Ba(OH)2 13,68% và đun nhẹ Tính thể tích khí màu khai bay ( quy đktc) và khối lượng lượng kết tủa thu A 2,24 lít khí và 23,3 gam kết tủa B 2,24 lít khí và 18,64 gam kết tủa C 1,344 lít khí 18,64 gam kết tủa D 1,792 lít khí và 18,64 gam kết tủa Câu 18 Cho các dung dịch không màu, nh n sau: HCl, NaOH, Na2CO3, (NH4)2SO4 , CaCl2 Chỉ sử dụng thuốc thử để nhận biết các dung dịch đó (được phép đun nóng) H y cho biết thuốc thử cần dùng A Quỳ tím B dung dịch Ba(OH)2 C dung dịch H2SO4 D A, B, C Câu 19 Để điều chế N2 phòng thí nghiệm người ta dùng phương pháp nhiệt phân: A NH4NO3 B hh NaNO2 và NH4Cl C NH4Cl D (NH4)2SO4 Câu 20 Cho Al vào dd HNO3 không thấy khí thoát Kết luận nào sau đây đúng: A không có phản ứng xảy B phản ứng tạo NH4NO3 C A và B đúng D A và B sai Câu 21 D y chất nào sau đây nhiệt phân thu NH3: A NH4Cl, NH4NO3, NH4NO2 B NH4Cl, (NH4 )2CO3, NH4HCO3 "Where there is a will, there is a way" - 72 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ C NH4Cl, (NH4 )2SO4 , NH4HCO3 D Cả A, B và C đúng Câu 22: Nhiệt phân các chất nào sau đây có thể thu NO2 và O2: A NaNO3, Mg(NO3)2, AgNO3 B KNO3, Cu(NO3)2, NH4NO3, AgNO3 C Mg(NO3)2, Cu(NO3)2, AgNO3 D Mg(NO3)2, Cu(NO3)2, AgNO3 NH4NO2 Câu 23 Axit nitric đặc trên thị trường có nồng độ 69, % ( d = 1,42 gam/ml ) Tính nồng độ mol dung dịch axit đó A  15,665M B 1,5665M C  11,032M D 16,566M Câu 24 Dung dịch X chứa 0,3 mol Na+ ; 0,4mol NH4+ ; 0,2mol SO42- ; 0,3mol NO3- Dung dịch X pha chế từ muối, H y cho biết dung dịch X pha chế từ muối nào ? A Na2SO4 , NH4NO3 B NaNO3 , (NH4)2SO4 C Cả A và B D không thể từ muối Câu 25 Cho 9,6 gam Cu tan hoàn toàn 93,4 gam dung dịch HNO3 (lấy dư) thu khí Y và dung dịch Trong dung dịch , nồng độ % muối Cu(NO3)2 là 28,2% Xác định khí thoát A NO2 B NO C N2O D đáp án khác Câu 26 Cho các dung dịch không màu, nh n sau: NH4HSO4, NH4Cl, BaCl2, HCl, MgCl2 và H2SO4 Chỉ sử dụng thuốc thử để nhận biết các dung dịch đó (được phép đun nóng) H y cho biết thuốc thử cần dùng A quỳ tím B phenolphtalein C dung dịch NaOH D đáp án khác Câu 27 Cho các dung dịch sau: (NH4)2SO4, NH4Cl, MgCl2, AlCl3 , FeCl2, FeCl3, NaNO3 Lựa chọn thuốc thử nào để có thể nhận biết các dung dịch đó A dung dịch NaOH B quỳ tím C dung dịch Ba(OH)2 D dung dịch AgNO3 Câu 28 Cho khí NO2 tác dụng vừa đủ với NaOH dung dịch thì thu dung dịch có môi trường gì ? A môi trường axit B môi trường bazơ C môi trường trung tính D không xác định Câu 29 Để hoà tan vừa hết 8,4 gam Fe cần dùng tối thiểu bao nhiêu ml dung dịch HNO3 4M; biết NO là sản phẩm khử HNO3 A 150 ml B 120 ml C 100 ml D 100 l Câu 30 Cho hỗn hợp X gồm các kim loại X, Y, tan hoàn toàn dung dịch HNO3 lo ng nóng dư thu hỗn hợp Y gồm 0,1 mol NO và 0,1 mol N2O Tính số mol HNO3 đ phản ứng Biết N+5 HNO3 có thay đổi số oxi hoá A 0,8 mol B 1,0 mol C 1,2 mol D 1,4 mol Câu 31 Cho hỗn hợp X gồm các kim loại Mg, n, Al tan hoàn toàn dung dịch HNO3 lo ng nóng dư thu hỗn hợp Y gồm 0,1 mol NO và 0,1 mol N2 H y cho biết hoà tan hỗn hợp X dung dịch H2SO4 đặc nóng thì thu bao nhiêu mol khí SO2 A 0,2 mol B 0,65 mol C mol D 0,56 mol Câu 32 Cho 6,48 gam kim loại Al tan hoàn toàn dung dịch HNO3 lo ng nóng dư thu 0,896 lít khí X nguyên chất và dung dịch Y Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Y và đun nóng thấy thoát 1,12 lít khí mùi khai ( quy đktc) Xác định công thức khí X A N2O B N2 C NO D NH3 Câu 33 Cần trộn dung dịch HNO3 16,0M với dung dịch HNO3 1M theo tỷ lệ thể tích nào để thu dung dịch HNO3 nồng độ 4M A Tỷ lệ 1: B Tỷ lệ 1: C Tỷ lệ 1: D 1: Câu 34 Cho 2,16 gam kim loại R tan hoàn toàn dung dịch HNO3 thu dung dịch X (không có NH4NO3 ) và 2,688 lit (đktc) hỗn hợp khí Ygồm NO2 và NO Tỷ khối Y so với H2 là 19 Xác định kim loại R A Mg B Al C Cu D Zn Câu 35 Hoà tan ,76 g Mg dung dịch HNO3 lo ng nóng dư thì thu dung dịch B và 0,896 lít khí X Cô cạn cẩn thận dung dịch B thu 37,12 gam chất rắn Xác định số mol HNO3 đ tham gia phản ứng A 1,0 mol B 0,8 mol C 0,6 mol D đáp án khác Câu 36 Hoà tan 32g kim loại M HNO3 dư thu 8,96 lít hh hai khí (đktc) NO và NO2 có tỉ khối so với H2 là 17 M là: A Mg B Cu C Al D Fe Câu 37: Cho sơ đồ phản ứng: Mg + HNO3 > Mg(NO3)2 + NO + N2O + H2O ( Tỉ lệ mol NO: N2O = 1:1) Hệ số tói giản chất tham gia phản ứng sau cân phương trình là: "Where there is a will, there is a way" - 73 - Vi Nhân Nan A 11 và www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ B 11 và 28 C và 18 D và 24 Chuyên đề: phi kim Câu 1: Phân biệt các lọ đựng riêng rẽ các khí CO2, SO2, O3, H2S phải dùng thuốc thử là: A dd Br2, dd Ca(OH)2 B Quỳ tím, dd KI và hồ tinh bột C dd Br2, dd Ca(OH)2, Quỳ tím D.dd Pb(NO3)2, dd Br2 Câu 2: Tính ôxi hoá các halogen giảm dần theo thứ tự sau: A Cl2 >F2 > Br2 > I2 B I2 >Br2 > Cl2 > F2 C F2 > Cl2 > Br2 > I2 D.F2 > Br2 > I2 > Cl2 Câu 3: Cho Na tác dụng vừa đủ với halogen thu 11,7 gam natri halogenua Cũng lượng halogen đó tác dụng vừa đủ với nhôm tạo 8,9 gam nhôm halogennua Halogen đó là: A Flo C Clo B Brom D Iot Câu 4: H y chọn nửa phương trình hóa học cột để ghép với nửa phương trình hóa học cột cho phù hợp Cột Cột a Cl2 + H2O FeCl3 b Cl2 + H2S HCl + HclO c Cl2 + SO2 + H2O HCl + S d Cl2 + Fe H2SO4 +HCl e Cl2 + NH3 N2 + HCl f Cl2 + NaBr FeCl2 + SO2 + O2 NaCl + Br2 A a-3; b-2; c-4; d-6; e-1; f-5 B a-2; b-3; c-4; d-1;e-5; f-7 C a-3; b-2; d-4; c-6; e-5; f-1 D a-5; b-2; c-4; d-6; e-1; f-3 Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn oxi g mẫu than có lẫn lưu huỳnh Cho toàn sản phẩm cháy vào dd NaOH dư, dd X Sục Clo dư vào dd X, thêm dd BaCl2 dư kết tủa Y Cho Y vào dd HCl dư thì còn 2,42 g chất rắn không tan Thành phần % khối lương S mẫu than là: A 16% B 7,1% C 18% D 7,2% Câu 6: Cho hỗn hợp các khí HCl, N2, Cl2, SO2, CO2, H2 Sục từ từ qua dung dịch NaOH dư thì thu hỗn hợp khí bay có thành phần là: A N2, CO2, Cl2, H2 B N2, Cl2, H2 C Cl2, H2, SO2 D N2, H2 Câu 7: dd HCl phản ứng với nhóm chất nào sau: A Fe, AgNO3, Na2SO4, CuS B Mg, AgNO3, Na2SO3, CuS Ca(OH)2 C Cu, AgNO3, Na2CO3, PbS D Fe, AgNO3, Na2S, CaCO3, CuO Câu 8: H2SO4 đặc có thể làm khô khí nào A SO2, O2 B SO2, H2S C HBr, HI D Cả A, B và C Câu 9: Phân biệt O2 và O3 dùng thuốc thử: A Ag B Dd KI, hồ tinh bột C Tàn đóm đỏ D Tất Câu 10: Phản ứng dùng để điều chế Clo công nghiệp là: A 2KMnO4 + 16 HCl  2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O B MnO2 + 4HCl  MnCl2 + 2H2O + Cl2 dpnc C 2NaCl D 2NaCl + 2H2O dpddmn  2NaOH + H2 + Cl2   2Na + Cl2 Câu 11: Từ các chất KClO3, H2SO4 đặc, NaCl (r) có thể điều chế các khí nào các phản ứng hóa học? ( Không sử dụng điện phân ) A HCl, Cl2, O2, H2, H2O (hơi) B Cl2, H2, HCl, O2 C HCl, O2, Cl2 D Cl2, O2 Câu 12: Đốt cháy NH3 khí Cl2 thấy có tượng: A Khói trắng B Không có phản ứng C Có tinh thể màu trắng D HF Câu 13: Phản ứng nào sau đây dùng để điều chế H2S phòng thí nghiệm? A FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S B H2 + S (t0)  H2S C 4Zn + 5H2SO4 đặc  4ZnSO4 + H2S + 4H2O D FeS2 + 2HCl  FeCl2 + H2S + S Câu 14: Hỗn hợp khí gồm O2, Cl2, CO2, SO2 Để thu O2 tinh khiết người ta xử lí cách cho hỗn hợp khí trên tác dụng với hoá chất thích hợp, hoá chất đó là A Nước Brom B Dung dịch NaOH C Dung dịch HCl D Nước clo Câu 15: Có bao nhiêu mol FeS2 tác dụng với oxi để thu 64g khí SO2 theo phương trình phản ứng: 4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2 A 0,4 B 1,2 C 0,5 D 0,8 Câu 16: Cho hỗn hợp FeS và FeCO3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đậm đặc và đun nóng, người ta thu hỗn hợp khí A Hỗn hợp A gồm: A H2S và CO2 B H2S và SO2 C SO2 và CO2 D SO3 và CO2 Câu 17: Cho V lit khí SO2 (đktc) tác dụng hết với dung dịch brom dư Thêm dung dịch BaCl dư vào hỗn hợp trên thì thu 2,33g kết tủa V nhận giá trị nào số các phương án sau? A 0,112 lit B 0,224 lit C 1,120 lit D 2,24 lit Câu 18: Cho 3,36 lít SO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch KOH 1,2M Nồng độ mol/lít muối trung hoà là: A 0,3M B 0,45M C 0,75M D 1,2M Câu 19: Phản ứng hóa học nào sau đây là sai? A 2H2S + O2thiếu  2S + 2H2O B 2H2S + 3O2 dư  2SO2 + 2H2O "Where there is a will, there is a way" - 74 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ C H2S + 2NaCl  Na2S + 2HCl D H2S + 4Cl2 + 4H2O  H2SO4 + 8HCl Câu 20: Cho phương trình hoá học sau: H2S + X  Y + 2HCl X , Y là : A NaCl và Na2S B CuCl2 và CuS C FeCl2 và FeS D FeCl3 và S Câu 21: để nhận biết H2S có thể dùng chất nào số các chất đây A dung dịch Na2SO4 B dung dịch Cu(NO3)2 C dung dịch FeCl2 D dung dịch NaOH Câu 22: Cho H2S dư vào 200 ml dung dịch X( FeSO4 1M và CuSO4 1M) phản ứng xong khối lượng kết tủa thu là: A 12,8 gam B 19,2 gam C 36,8 gam D 17,6 gam Câu 23: Tính thể tích SO2 (đktc) cần dùng để làm màu vừa hết gam dd KMnO4 10%: A 7,84 lít B 5,6 lít C 6,72 lít D 15,68 lít Câu 24: Cho các sơ đồ phản ứng sau: MnO2 + HCl -> khí X FeS + HCl -> khí T Na2SO3 + HCl -> khí Y NaCl tinh thể + H2SO4 đặc  khí E t0 Zn + H2SO4 loãng  Khí F KClO khí Z   các khí đó là: khí X Y Z T E F A Cl2 HCl H2S SO2 O2 H2 B Cl2 SO2 O2 H2S HCl H2 C Cl2 SO3 O2 H2S HCl H2 D H2 SO2 O2 H2S HCl Cl2 Câu 25: Cho m g dd HCl C% tácdụng hết với lượng hh kim loại K và Mg ( dư), thấy khối lượng khí thoát là 0, g Giá trị C% là: A.16,73 B 19,73 C 22,73 D 25,73 Câu 26: Trong công nghiệp người ta sản xuất axít sunfuric theo sơ đồ sau: S  SO2  SO3  H2SO4 Tính khối lượng S cần dùng để điều chế 1tấn H2SO4 98% giả sử hiệu suất toàn quá trình đạt 80% A 1,2 B 0,4 C 0,32 D Câu 27: Hỗn hợp khí nào sau đây không thể làm khô H2SO4 đặc A H2 ; N2 ; CO2; SO2 có lẫn nước B HCl; CO2; N2; O2 có lẫn nước C O2; Cl2 ; N2 ; CO2 có lẫn nước D H2S ; CO2 ; N2 ; NH3 Câu 28: Để điều chế lít NH3 từ N2 và H2 với hiệu suất % thì thể tích N2 cần dùng cùng điều kiện là: A lít B lít C lít D lít Câu 29: Dùng 4,48 lít NH3 (đktc) khử được: A 48 g CuO B 12 g CuO C g CuO D 24 g CuO Câu 30: Tính thể tích N2 (đktc) thu nhiệt phân 10 gam NH4NO2 là: A 11,2 lít B 5,6 lít C 3,5 lít D 2,8 lít Câu 31: Hỗn hợp A gồm N2 và H2 có tỉ lệ số mol tương ứng là 1: Nung A với xúc tác thích hợp thu đựơc hỗn hợp khí B, đó NH3 chiếm 20% thể tích Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 là: A 43,76% B 20,83% C 10,41% D 41,67% Câu 32: Hỗn hợp O2 và N2 có tỉ khối so với H2 là , Thành phần % N2 và O2 thể tích là: A 91,18% và 8,82% B 25% và 75% C 22,5% và 77,5% D 15% và 85% Câu 33: Một bình kín dung tích 112 lít đó chứa N2 và H2 theo tỉ lệ 1:4 và áp suất 200 atm 00C với ít chất xúc tác thích hợp Nung nóng bình thời gian sau đó đưa nhiệt độ 00C thấy áp suất bình giảm 10% so với áp suất ban đầu Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 là : A 70% B 25% C 50% D.75% Câu 34: Hỗn hợp A gồm N2 và H2 theo tỉ lệ 1:3 thể tích Thực tổng hợp NH3 , sau phản ứng thu hỗn hợp khí B có dA/B = 0,6 Hiệu suất tổng hợp NH3 là: A 80% B 60% C 85% D 70% Câu 35: Đem oxi hoá hoàn toàn 11,2 l SO2 (đktc) hoà tan hoàn toàn vào 210 g đ H2SO4 10% Nồng độ C% dd thu được: A 21% B 22,7% C 28% D 31% Câu 36: Mọt bình cầu chứa g nước Clo để ngoài ánh sáng mặt trời phản ứng xảy hoàn toàn thì có 0,112 l khí giải phóng(đktc) C% nước Clo là: A 0,284% B 0,824% C 0,428% D 0,482% Câu 37: Sản phẩm FeCO3 với HNO3 lo ng tạo sản phẩm có: A khí CO2 B hỗn hợp khí CO2 và NO C khí NO D hỗn hợp CO2 và NO2 Câu 38: Từ 10 mol NH3 thực phản ứng điều chế axít HNO3 với hiệu suất toàn quá trình là 80% thì thu m gam HNO3 Tính m = ? A 630 gam B 504gam C 787,5 gam D 405 gam Câu 39: Dùng 56 m3 khí NH3 (đktc) để điều chế dung dịch HNO3 40%, biết hiệu suất quá trình là 92% Tính khối lượng dung dịch HNO3? A 36,225 kg B 362,25 kg C.3622,5 kg D 263,22 gam Câu 40: Nung hoàn toàn Fe(NO3)2 ngoài kk thu sản phẩm gồm A FeO, NO2 ,O2 B Fe, NO2, O2 C Fe2O3, NO2,O2 D Fe2O3 và NO2 Câu 41: Cho các dung dịch HNO3 loãng (1); FeCl3 (2); FeCl2 (3) ; KNO3/HCl (4) Chất nào tác dụng bột đồng kim loại: A (2); (3); (4) B (1); (2); (4) C (1),(3),(6) D (1),(2), (3) Câu 42: Cho hỗn hợp gồm Fe và FeS tác dụng với dung dịch HCl dư thu 2,24 lit hỗn hợp khí điều kiện tiêu chuẩn Hỗn hợp khí này có tỷ khối so với hiđro là Thành phần % theo số mol hỗn hợp Fe và FeS ban đầu là: "Where there is a will, there is a way" - 75 - Vi Nhân Nan A 40% và 60% www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ B 50% và 50% C 35% và 65% D 45% và 55% Buổi : Đại cương kim loại Cõu 1: Kim loại có khả dẫn điện tốt là: A Ag B Cu C Fe D.Al Cõu 2: Cho 9,6 gam kim loại M tác dụng với dung dịch HCl dư thu 8,96 lit khí (đktc) Kim loại M là: A Zn B Mg C Fe D.Al Cõu 3: Cho kim loại Ag, Fe, Mg, Zn và dung dịch ZnSO4, AgNO3, CuCl2, FeSO4 Kim loại khử dung dịch muối là: A Fe B Zn C Cu D Mg Cõu 4: Dóy kim loại nào sau đây có chiều tính khử giảm dần A Fe, Cu, Ag, Ca B Na, Al, Pb, Hg C Ag, Cu, Zn, Ca D Zn, Al, Mg,Ni Cõu 5: Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol Na, 0,1 mol Al, 0,1 mol Mg, 0,1 mol Cu, 0,1 mol Ag Để khử thành phần Na và Al người ta cho hỗn hợp này tác dụng với chất nào sau đây A H2O B Ddịch H2SO4 l C Dd HNO3 loóng D H2O dd KOH Cõu 6:Xột phản ứng: n + CuCl2   ZnCl2 + Cu Những điều nào sau đây là đúng A Kẽm có tính khử yếu đồng B Ion Cu2+ có tính khử mạnh ion n2+ 2+ 2+ C Ion Cu có tính oxi hoá mạnh ion n D Đồng có tính oxi hoá mạnh kẽm Cõu 7: Tớnh V dung dịch HNO3 2M cần để tỏc dụng ,4g Al thu 47,1 gam muối và 1,12l NO(đktc): A 2,3125 lít B 0,2135 lít C 0,1 lít D 0,8 lít Cõu 8: Cho 19,2g Mg tỏc dụng với HNO3 thu khí A có V = ,84l (đktc) Xác định công thức phân tử A ? A N2 B NO2 C NO D N2O Cõu 9: Hoà tan 0, 4g kim loại M cú hoỏ trị n khụng đổi 100ml dung dịch H 2SO4 0,4M Để trung hoà lượng axit dư cần 200ml dung dịch NaOH 0,1M Xỏc định hoỏ trị n và kim loại M A n = 2, Zn B n = 2, Mg C n = 1, K D n = 3, Al Cõu 10: Trộn ,67g Al với 16g Fe2O3 Thực phản ứng nhiệt nhụm thu chất rắn A Khi cho A tỏc dụng với NaOH dư cú 1,344 lớt H2 (đktc) thoỏt Tớnh hiệu suất phản ứng nhiệt nhụm ? A 90% B 85% C 80% D 75% Cõu 11: Cho 2,8 gam bột Fe vào 200 ml dung dịch chứa n(NO3)2 0,2M, Cu(NO3)2 0,18M, AgNO3 0,1M Sau phản ứng hoàn toàn thì khối lượng chất rắn thu là: A 1,34 gam B 4,688 gam C 4,464 gam D 2,16 gam Cõu 12: Nhúng lá sắt nặng gam vào 00 ml CuSO4 2,7M sau thời gian lấy lá sắt cân lại có khối lượng là 8,8 gam Tính nồng độ CuSO4 dung dịch sau phản ứng: A 2,5M B 1,7M C 2,2M D.1,8M Câu 13: Cho 30,8 gam Fe lắc kĩ 00 gam dung dịch AgNO3 1% đến phản ứng hoàn toàn thu kết tủa B có khối lượng là: A 118,8g B 432g C 162g D 168g Câu 14: Cho 18, gam hỗn hợp gồm Fe và Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 lo ng đun nóng đến phản ứng hoàn toàn thu 2,24 lít NO nhât (đktc), dung dịch X và 1,46 gam kim loại Khối lượng muối có dung dịch X là: A 27g B.57,4g C 48,6g D.32,6g Câu 15: Trong số các dung dịch sau: MgSO4 ; CuSO4; AlCl3 ; AgNO3 , dung dịch có phản ứng với Fe là: A MgSO4 ; AlCl3 B CuSO4 ; AgNO3 C CuSO4; AlCl3 D AlCl3 ; AgNO3 Câu 16: Nhúng kim loại M hoá trị II dung dịch chứa 0,1 mol CuSO4, CuSO4 phản ứng hết nửa thì khối lượng kim loại tăng thêm 0,4 gam Kim loại M là A Fe B Mg C Zn D Pb Câu 17: Cho hỗn hợp Mg và Fe vào dung dịch Cu(NO3)2 và AgNO3 , kết thúc phản ứng thu chất rắn chứa kim loại gồm: A Fe; Mg; Ag B Cu; Fe; Ag C Mg; Fe; Cu D Mg; Cu; Ag Câu 18: Hoà tan m gam Al dd HNO3 vừa đủ thu 4,48 lít hỗn hợp hai khí (đktc) gồm NO và NO2 có tỉ khối so với H2 là 21 Tính m = ? A 1,35 gam B 2,7 gam C 5,4 gam D 8,1 gam Câu 19: Hoà tan 12,8 gam hỗn hợp gồm kim loại M ( hoá trị II) và Fe dd HCl dư thu 8,96 lít khí H 2(đktc).Mặt khác hoà tan 12,8 gam hỗn hợp trên dd HNO3 lo ng thu 6,72 lít khí NO(đktc) Xác định kim loại M? A Mg B Cu C Zn D Ca Câu 20: Trong các d y kim loại sau d y nào gồm các kim loại tan dung dịch NaOH dư: A Al, Fe,Cu, Ni B Na, Cu,Al,Mg C Mg,K,Li,Fe D Al,Zn,K,Ca Câu 21: Cho 1mol Al kim loại vào các dung dịch axit sau axit nào tạo thể tích khí lớn cùng điều kiện? A H2SO4đặc nóng B HNO3đặc nóng C HCl D H2SO4 loãng Câu 22 : Hoà tan 0, gam kim loại M dd HNO3 0,1M vừa đủ thu 0,896 lít hỗn hợp hai khí(đktc) gồm NO và NO2 có tỉ khối so với H2 là 21 Xác định kim loại M? A Mg B Fe C Cu D Al Câu 23: Hoà tan 14,8 gam hỗn hợp gồm hai kim loại hoá trị II dung dịch HCl dư thấy có 4,48 lít khí H bay (đktc) Xác định hai kim loại: A Fe và n B Mg và Ca C Ca và n D Ca và Ba Câu 24: Hoà tan hoàn toàn 9,6 gam kim loại R H2SO4 đặc đun nóng nhẹ thu dung dịch X và 3,36 l khí SO2 (ở đktc) Xác định kim loại R A Fe B Ca C Cu D Na Câu 25: Khi cho kim loại Fe tác dụng với dung dịch HCl giải phóng H2 Vai trò axít HCl phản ứng đó là: A chất oxi hoá B axít C chất khử D tất đúng Câu 26 Trong d y các kim loại sau kim loại d y kim loại nào có chứa các kim loại có khả tan dd HCl A Cu,Fe,Al,Ni B Fe,Al,Ag,Ba C Na,Fe,Ba,Zn D Al,Fe,Ag,Na "Where there is a will, there is a way" - 76 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ Câu 27 : Trong d y điện hóa kim loại, vị trí số cặp oxi hóa-khử đ−ợc xếp nh− sau: Mg2+/Mg ; Al3+/Al ; Fe2+/Fe ; Ni2+/Ni ; Fe3+/Fe2+ ; Ag+/Ag H y cho biết: kim loại nμo đẩy đ−ợc Fe khỏi dung dịch muối sắt (III) A Al, Fe, Ni B Al, Fe C Al; Mg D Ag;Fe Câu 28 Cho các cặp oxi hoá khử sau xếp theo chiều d y điện hoá: Mg2+/Mg, Fe2+/Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/Fe2+ Khi cho Mg vào dung dịch chứa ba muối FeCl3,CuCl2,FeCl2 xảy các pư: Mg + Cu2+Mg2+ + Cu (1); Mg + Fe3+ Mg2+ + Fe2+(2); Mg + Fe2+  Mg2+ + Fe (3) Thứ tự xảy các phản ứng là: A 1,2,3 B 3,2,1 C 1,3,2 D 2,1,3 Câu 29: Cho 10,4 gam n vào 200ml dung dịch AgNO3 1M và Cu(NO3)2 0, M sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Tính m? A 17,2 gam B 19,36 gam C 25,44 gam D 28,0 gam Câu 30: Nhúng lá Al dung dịch CuSO4 sau thời gian lấy lá Al khỏi dung dịch thì thấy khối lượng dung dịch giảm 1,38 gam Khối lượng Al đ phản ứng là: A 0,27 gam B 0,81 gam C 0,54 gam D 0,59 gam Câu 31: Cho 1,04 gam hỗn hợp kim loại A,B tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 lo ng dư thấy thoát 0,672 lít khí H2 đktc Khối lượng hỗn hợp muối là: A 3,92 gam B 1.96 gam C 3,52 gam D 5,88 gam Câu 32: Trong các kim loại sau kim loại nào không có khả phản ứng với dung dịch CuCl2 tạo kim loại A Na B Fe C Mg D Zn Câu 33: Trong các phản ứng sau: Fe dư + 3AgNO3  Fe(NO3)3 + 3Ag (1); Fe(NO3)2 + AgNO3  Fe(NO3)3 + Ag (2); Ba + CuSO4 BaSO4 + Cu (3) ; 2Na + 2H2O + CuCl2  Cu(OH)2 + 2NaCl (4), phản ứng viết sai là: A 1,2 B 2,3 C 1,3,4 D 3,4 Câu 34 Cho hỗn hợp gồm ,6 gam Fe và 4,8 gam Mg vào 00 ml dung dịch CuSO4 0,48M thu m gam chất rắn Tính m = ? A 15,36 gam B 17,04 gam C 18,96 gam D 18,72 gam Câu 35: Cho 0,2 mol n vào dung dịch chứa 0,2 mol Fe(NO3)3 , 0,1mol Cu(NO3)2 , 0,1mol AgNO3 Tính khối lượng kết tủa sau phản ứng xong ? A 10,8 gam B, 16,4 gam C 14 gam D 13 gam Câu 36: Hoà tan 17,6 gam hỗn hợp hai kim loại Fe và Cu 300 ml dung dịch Fe 2(SO4)3 1M vừa đủ Tính klg Fe hỗn hợp: A 5,6 gam B 8,4 gam C 11,2 gam D 14 gam Câu 37: Nhúng Fe vào 200 ml dung dịch CuSO4 0,1M Sau màu xanh dung dịch mất, lấy Fe H y cho biết khối lượng Fe thay đổi nào? ( Giả sử toàn Cu sinh bám hết vào Fe) A tăng 1,28 gam B tăng 1,6 gam C tăng 0,16 gam D giảm 1,12 gam Câu 38: Đặt vật Fe tráng Ni có vết xước sâu tới lớp Fe bên trong không khí ẩm, thời gian sau thấy có tượng: A Ni bị ăn mòn dần B Fe bị ăn mòn C Cả hai kim loại bị ăn mòn D Hai kim loại không bị ăn mòn Câu 39: Đặt vật Fe tráng Sn( sắt tây) có vết xước sâu tới lớp Fe bên trong không khí ẩm , sau thời gian thấy có tượng : A Sn bị ăn mòn dần B Fe bị gỉ C Cả hai kim loại bị ăn mòn D Hai kim loại không bị ăn mòn Câu 40: Fe bị ăn mòn tiếp xúc với kim loại M không khí ẩm Kim loại đó là: A Mg B Zn C Al D Cu Câu 41: Cho lá sắt kim loại vμo: cốc đựng dung dịch H2SO4 loãng cốc đựng dung dịch H2SO4 lo ng có l−ợng nhỏ CuSO4 So sánh tốc độ thoát khí H2 hai tr−ờng hợp trên A B cốc lớn cốc C cốc nhỏ cốc D không xác định Câu 42: Cho luồng khí CO dư qua ống sứ đựng hỗn hợp Al2O3 ; FeO, CuO; MgO nung nóng nhiệt độ cao sau phản ứng xảy hoàn toàn chất rắn còn lại ống sứ là: A Cu; Al; Fe và Mg B Fe và Cu C Al2O3 ; MgO ; Fe và Cu D MgO; Al; Fe và Cu Câu 43: Một hỗn hợp gồm ba kim loại Ag,Fe,Cu làm nào để thu Ag nguyên chất? A Dẫn hỗn hợp qua dd HCl dư B Dẫn hỗn hợp vào dd CuSO4 dư C Dẫn hỗn hợp qua dd FeCl3 dư D A,B,C đúng Câu 44: Từ Cu(OH)2 làm nào để thu Cu kim loại? A Hoà tan Cu(OH)2 dd HCl dư điện phân dung dịch B Nung nhiệt độ cao cho khí CO qua C Hoà tan Cu(OH)2 dd HCl dư cho pư với Fe D A,B,C đúng Câu 45: Trong các kim loại sau kim loại nào điều chế phương pháp điện phân nóng chảy? A Fe B Cu C Zn D Ca Câu 46: Khi điện phân các dung dịch sau dung dịch nào không làm khối lượng catot tăng? A dd NaCl B dd CuCl2 C dd FeCl2 D dd AgNO3 Câu 47: Dung dịch FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Chất nào sau đây có thể loại bỏ tạp chất: A bột Fe dư và lọc kết tủa B bột n dư lọc kết tủa C bột Cu dư lọc kết tủa D A, B đúng Câu 48: Điện phân dung dịch CuCl2 thời gian 10 phút với cường độ dòng điện 96, A Tính khối lượng Cu bám trên catôt và thể tích khí thoát trên anot (đktc) A 19,2gam và 6,72 lít B 6,4 gam và 22,4 lít C 12,8 gam và 4,48 lít D 6,4 gam và 2,24 lít Câu 49: Cho khí H2 dư qua ống sứ nung nóng chứa ba oxit CuO, Fe2O3, Fe3O4 sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 20 gam hỗn hợp hai kim loại và 4, gam nước Tính khối lượng ba oxit ? A 22 gam B 24 gam C 28 gam D 30 gam Câu 50: Điện phân dung dịch muối RCla với điện cực trơ Khi K thu 16 gam kim loại R thì A thu ,6 lít khí (đktc) Kim loại R là: A Mg B Fe C Cu D Sn "Where there is a will, there is a way" - 77 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ Buổi 12: Sắt Câu : Để điều chế Fe(NO3)2 có thể sử dụng phương pháp nào sau : Fe + HNO3 Fe(OH)2 + HNO3 Ba(NO3)2 + FeSO4 FeO + NO2 A 1,2 đúng B 2,3 đúng C có đúng D 1,2,3,4 đúng Câu : Trong oxít FeO ; Fe2O3 ; Fe3O4 chất nào tác dụng với HNO3 có khí bay : A có FeO B Chỉ có Fe3O4 C có Fe2O3 D FeO và Fe3O4 Câu : Tính thể tích dung dịch HNO3 M cần thiết để oxi hoá hết 16 gam quặng pirit sắt đó có chứa % Pirit sắt nguyên chất phần còn lại là tạp chất trơ Biết sản phẩm phản ứng tạo muối sắt sunfat và khí NO và có 80% HNO3 phản ứng ? A 0,5 lít B 0,25 lít C 0,2 lít D 0,125 lít Câu : Để điều chế FeO ta có thể dùng phản ứng : t   2FeO t   FeO + H2O 1) 2Fe + O2 t   2FeO + 3CO2 t   2FeO + 2SO2 + O2 2) Fe2O3 + 3CO 3) Fe(OH)2 4) 2FeSO4 A 1,2 B, 2,3 C 3,4 D 1,2,3 Câu 5: Để hoà tan cùng lượng Fe, thì số mol HCl (1) và số mol H2SO4 (2) dung dịch lo ng cần dùng là: A (1) (2) B (1) gấp đôi (2) C (2) gấp đôi (1) D (1) gấp ba (2) Câu 6: H y cho biết kết luận nào đúng với tính chất sắt (II) A có tính oxi hoá B có tính khử C tính oxi hoá và tính khử D không có tính oxi hoá khử Câu 7: Cho phản ứng : X + H2SO4đặc, nóng ® Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O X có thể là nhứng chất nào? A Fe, FeS2,Fe3O4, FeSO4 B FeS, FeSO4, FeCO3 C Fe, Fe2O3,Fe3O4 D Fe(OH)2, FeS, Fe2(SO4)3 Câu 8: H y cho biết kết luận nào đúng với tính chất Fe2O3 A vừa có tính bazơ có tính oxi hoá B có tính bazơ và có tính khử C vừa có tính bazơ ; tính khử và tính oxi hoá D có tính oxi hoá Câu 9: Cho hỗn hợp X gồm Fe, Cu và Ag vào dung dịch chứa chất tan Y dư, khuấy cho các phản ứng xảy hoàn toàn Sau phản ứng thì thu kết tủa là Ag với khối lượng đúng khối lượng Ag hỗn hợp X Xác định Y A FeCl3 B Cu(NO3)2 C AgNO3 D HNO3 Câu 10: Trường hợp nào đây không có phù hợp tên quặng sắt và công thức hợp chất sắt chính có quặng? A Hematit nâu chứa Fe2O3 B Manhetit chứa Fe3O4 C Xiđerit chứa FeCO3 D Pirit chứa FeS2 Câu 11: Sục hỗn hợp khí gồm O2 và NH3 đến dư vào dung dịch FeSO4 H y cho biết sau phản ứng thu kết tủa gì ? A Fe(OH)2 B Fe(OH)3 C FeO D Fe2O3 Câu 12: Cho nguyên tố Fe có ( = 26) H y cho biết cấu hình electron nào sau đây đúng với Fe2+ A 1s2 2s22p6 3s23p63d4 4s2 B 1s2 2s22p6 3s23p63d6 C 1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s1 D 1s22s22p6 3s23p63d6 4s24p2 Câu 13: Hoà tan oxít sắt dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch X Biết X làm màu dung dịch brom và dung dịch KMnO4, X hoà tan bột Cu kim loại Công thức oxít là: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FexOy Câu 14: Trong số các loại quặng sắt: FeCO3 (xiđerit), Fe2O3 (hemantit), Fe3O4 (manhetit), FeS2 (pirit) Quặng chứa hàm lượng % Fe nhỏ là: A FeCO3 B Fe2O3 C Fe3O4 D FeS2 Câu 15: Kim loại M tác dụng với dung dịch HCl và với khí Cl2 thu cùng loại muối clorua Kim loại đó là A Al B Cu C Fe D.Ag Câu 16: Khử hoàn toàn 16 g bột oxit sắt CO nhiệt độ cao Sau phản ứng khối lượng khí tăng thêm 4,8 g Công thức oxit sắt là công thức nào sau đây? A FeO B FexOy C Fe2O3 D Fe3O4 Câu 17 : Câu trả lời nào sau đây là sai: A Khí Clo có khả oxi hoá muối Fe2+ thành muối Fe3+ B Các hợp chất sắt II có tính khử C Dung dịch muối FeSO4 không có khả làm màu dung dịch KMnO4 D Sắt là kim loại có tính khử trung bình Câu 18 : H y cho biết vai trò than cốc luyện gang ? A cung cấp nhiệt cháy B tạo chất khử CO C tạo gang D A, B, C Câu 19: Dung dịch muối FeCl3 không tác dụng với kim loại nào đây? A Zn B Fe C Cu D Ag Câu 20: Cần bao nhiêu quặng manhehit chứa 80% Fe3O4 để có thể luyện 800 gang có hàm lượng sắt %? Lượng sắt bị hao hụt sản xuất là 1% A 132 ,16 B 23 1,16 C 12,61 D 213,61 Câu 21: Có lọ đựng hỗn hợp Fe + FeO; Fe + Fe2O3 và FeO + Fe2O3 Giải pháp là dùng các thuốc thử nào đây có thể phân biệt ba hỗn hợp này? "Where there is a will, there is a way" - 78 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ A Dùng dung dịch HCl, sau đó thêm NaOH vào dung dịch thu B Dùng dung dịch H2SO4 đậm đặc, sau đó thêm NaOH vào dung dịch thu C Dùng dung dịch HNO3, sau đó thêm NaOH vào dung dịch thu D Thêm dung dịch NaOH, sau đó thêm tiếp dung dịch H2SO4đậm đặc Câu 22: Hoà tan lượng FeSO4 H2O nước để 300ml dung dịch Thêm H2SO4 vào 20ml dung dịch trên thì dung dịch hỗn hợp thu làm màu 30ml dung dịch KMnO4 0,1M Khối lượng FeSO4.7H2O ban đầu là bao nhiêu gam? A 65,22g B 62,55g C 4,15g D 4,51g Câu 23: Để 28 gam bột sắt ngoài không khí thời gian thấy khối lượng tăng lên thành 34,4g Tính % khối lượng sắt đ bị oxi hoá, giả thiết sản phẩm oxi hoá là sắt từ oxit A, 48,8% B 60,0% C 81,4% D 99,9% Câu 24: Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch chứa 0,01 mol FeCl2 không khí Khi các phản ứng xảy hoàn toàn thì khối lượng kết tủa thu bao nhiêu gam? A 1,095g B 1,350g C 1,605g D 13,05g Câu 25: Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch chứa 0,3 mol Fe(NO3)3 Lọc kết tủa, đem nung đến khối lượng không đổi thì khối lượng chất rắn thu bao nhiêu gam? A 24,0g B 32,1g C 48,0g D 96,0g Câu 26: Chất nào đây là chất khử oxit sắt lò cao ? A H2 B CO C Al D Na Câu 27: Thổi 0,3 mol CO qua 0,2mol Fe2O3 nung nóng đến phản ứng hoàn toàn Khối lượng chất rắn thu là bao nhiêu gam? A 5,60g B 27,2g C 30,9g D 32,0g Câu 28: Khi cho 11,2g Fe tác dụng với Cl2 dư thu m1 gam muối, còn cho 11,2g Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thì thu m2 gam muối Kết tính giá trị m1 và m2 là bao nhiêu? A m1 = m2 = 25,4g B m1= 25,4g và m2 = 26,7g B m1= 32,5g và m2 = 24,5g B m1= 32,5g và m2 = 25,4g Câu 29: Ngâm lá kloại nặng 0g dung dịch HCl, sau thoát 336ml khí (đktc) thì khối lượng lá kloại giảm 1,68% Nguyên tố kloại đ dùng là nguyên tố nào? A Mg B Al C Zn D Fe Câu 30: Đốt nóng hỗn hợp bột Al và Fe3O4 ( không có không khí) đến phản ứng hoàn toàn Chia đôi chất rắn thu được, phần hoà tan dung dịch NaOH dư thoát 6,72 lít khí (đktc), phần còn lại hoà tan dung dịch HCl dư thoát 26,88 lít khí (đktc) Số gam chất hỗn hợp ban đầu là bao nhiêu? A 27g Al và 69,6 gam Fe3O4 B 54g Al và 139,2 gam Fe3O4 C 29,9g Al và 67,0 gam Fe3O4 D 81g Al và 104,4g gam Fe3O4 Câu 31: Hoà tan 10 g hỗn hợp bột Fe và FeO lượng dung dịch HCl vừa đủ Dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa tách đem nung không khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn cân nặng 12g Thành phần % khối lượng các chất hỗn hợp là: A 22% Fe và 78% FeO B 56% Fe và 44% FeO C 28% Fe và 72% FeO D 64% Fe và 36% FeO Câu 32: Nhận xét nào đây là không đúng cho phản ứng oxi hoá hết 0,1 mol FeSO4 KMnO4 H2SO4? A Dung dịch trước phản ứng có màu tím hồng B Dung dịch sau phản ứng có màu vàng C Lượng KMnO4 cần dùng là 0,02 mol D Lượng H2SO4 cần dùng là 0,18mol Câu 33: Khử 9,6g hỗn hợp gồm Fe2O3 và FeO khí hiđrô nhiệt độ cao thu sắt kloại và 2,88g nước Thành phần % khối lượng các chất hỗn hợp là: A 53,34% FeO và 46,66% Fe2O3 B 43,34% FeO và 56,66% Fe2O3 C 50,00% FeO và 50,00% Fe2O3 D 70,00% FeO và 30,00% Fe2O3 Câu 34: Cho sắt kloại tác dụng với dung dịch axít sunfuric lo ng, sau đó cho bay dung dịch thu thì còn lại ,6 g tinh thể FeSO4 7H2O Thể tích hiđro thoát (đktc) Fe tan là bao nhiêu lít? A 2.24 lít B 4,48 lít C 3,36 lít D 5,60 lít Câu 35: Cho các phản ứng sau : 2FeCl3 + Fe ->3FeCl2 (1); 2FeCl3 + 3Cu -> 2Fe + 3CuCl2 (2) Fe2O3 + CO -> 2FeO + CO2 (3); Fe + S ® FeS (4) ; 2Fe + 3I2 ® 2FeI3 ( ) Những phản ứng viết sai là A 1,2 B 2,3 C 3,4 D 2,5 Câu 36: Có chất rắn Fe2O3 và Fe3O4 Chỉ dùng dung dịch nào sau đây có thể phân biệt chất rắn đó A dung dịch HCl B dung dịch H2SO4 loãng C dung dịch HNO3 loãng D dd FeCl3 Câu 37: Cho gam hỗn hợp X (Fe, FeO, Fe2O3) vào dung dịch HCl cho 112ml khí đktc Dẫn H2 qua 1gam hỗn hợp X nhiệt độ cao, sau phản ứng hoàn toàn 0,211 g H2O Xác định khối lượng FeO gam X? A 0,40 gam B 0,25 gam C 0,36 gam D 0,56gam Câu 38: Để hoà tan hoàn toàn m gam quặng hematit nâu cần 200 ml dung dịch HCl 3M Cho H2 dư qua m gam quặng trên thì thu 10,8 gam nước H y xác định công thức quặng hematit nâu A Fe2O3 2H2O B Fe2O3 3H2O C Fe2O3 4H2O D Fe2O3 5H2O Câu 39: Khử a gam oxit sắt nhiệt độ cao thu 8,8 gam khí CO H y cho biết thể tích dung dịch HCl 1M cần dùng để hoà tan vừa hết a gam đó A 200 ml B 400 ml C 800ml D 600 ml "Where there is a will, there is a way" - 79 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ Câu 40: Cho ,6 gam Fe tan vừa hết dung dịch HCl, cho bay nước dung dịch sau phản ứng thu 19,9 gam chất rắn G H y cho biết công thức chất rắn G A FeCl2 B FeCl2.2H2O C FeCl2 4H2O D FeCl2 7H2O I Nhận biết các ion dung dịch Hoá chất - Axit - Bazơ kiềm Gốc nitrat Gốc sunfat Thuốc thử Quỳ tím Cu, H2SO4 loãng Hiện tượng Phương trình minh hoạ - Quỳ tím hoá đỏ - Quỳ tím hoá xanh Tạo khí không màu, để ngoài 8HNO3 + 3Cu  3Cu(NO3)2 + 2NO không khí hoá nâu 4H2O (không màu) 2NO + O2  2NO2 (màu nâu) + Na+ Tạo kết tủa trắng không tan H2SO4 + BaCl2  BaSO4  + 2HCl axit Na2SO4 + BaCl2  BaSO4  + 2NaCl - Tạo kết tủa trắng không tan Na2SO3 + BaCl2  BaSO3  + 2NaCl - BaCl2 axit - Axit Na2SO3 + HCl  BaCl2 + SO2  + H2O - Tạo khí không màu CaCO3 +2HCl  CaCl2 + CO2  + H2O Axit, BaCl2, Tạo khí không màu, tạo kết tủa Na2CO3 + BaCl2  BaCO3  + 2NaCl AgNO3 trắng Na2CO3 + 2AgNO3  Ag2CO3  + 2NaNO3 Tạo kết tủa màu vàng Na3PO4 + 3AgNO3  Ag3PO4  + AgNO3 3NaNO3(màu vàng) Tạo kết tủa trắng HCl + AgNO3  AgCl  + HNO3 AgNO3, Pb(NO3)2 2NaCl + Pb(NO3)2  PbCl2  + 2NaNO3 Tạo khí mùi trứng ung Na2S + 2HCl  2NaCl + H2S  Axit, Tạo kết tủa đen Pb(NO3)2 Na2S + Pb(NO3)2  PbS  + 2NaNO3 Tạo kết tủa trắng xanh, sau đó bị FeCl2 + 2NaOH  Fe(OH)2  + 2NaCl hoá nâu ngoài không khí 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  4Fe(OH)3  Tạo kết tủa màu nâu đỏ FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3  + 3NaCl Tạo kết tủa trắng NaOH MgCl2 + 2NaOH  Mg(OH)2  + 2NaCl Tạo kết tủa xanh lam Cu(NO3)2 +2NaOH  Cu(OH)2  + 2NaNO3 Tạo kết tủa trắng, tan AlCl3 + 3NaOH  Al(OH)3  + 3NaCl NaOH dư Al(OH)3 + NaOH (dư)  NaAlO2 + 2H2O Đốt cháy trên Ngọn lửa có màu vàng K+ lửa vô Ngọn lửa có màu tím Gốc sunfit Gốc cacbonat Gốc photphat Gốc clorua Muối sunfua Muối sắt (II) Muối sắt (III) Muối magie Muối đồng Muối nhôm BaCl2 sắc II Nhận biết các khí vô Khí CO2 Ca(OH)2, dd nước brom Ca(OH)2 Làm đục nước vôi SO2 + Ca(OH)2  CaSO3  + H2O Mất màu đỏ nâu dd nước SO2 + 2H2O + Br2  H2SO4 + 2HBr brom Làm đục nước vôi CO2 + Ca(OH)2  CaCO3  + H2O Khí N2 Que diêm đỏ Que diêm tắt Khí NH3 Quỳ tím ẩm Quỳ tím ẩm hoá xanh Khí SO2 Khí CO Khí HCl Khí H2S I2 CuO (đen) - Quỳ tím ẩm - AgNO3 Pb(NO3)2 Giấy tẩm hồ tinh bột Chuyển CuO (đen) thành đỏ t  Cu + CO2  CO + CuO  o (đen) - Quỳ tím ẩm ướt hoá đỏ - Tạo kết tủa trắng HCl + AgNO3  AgCl  + HNO3 Tạo kết tủa đen Làm xanh giấy tẩm hồ tinh bột "Where there is a will, there is a way" (đỏ) - 80 - H2S + Pb(NO3)2  PbS  + 2HNO3 Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ O2 Tàn đóm đỏ O3 Dd KI 4HNO3 + Cu  Cu(NO3)2 + 2NO2  + 2H2O Bùng cháy và HTB chuyển màu xanh dương 2KI+ H2O + O3  2KOH + I2 + O2 HTB H2 NO CuO, t0C và CuSO4 khan từ màu trắng chuyển H2 + CuO  Cu + H2O d sang màu xanh CuSO4 + H2O  CuSO4 5H2O ( màu xanh) ẫn sp qua CuSO4 khan Mở ngoài kk Không màu chuyển nâu đỏ 2NO + O2  NO2 KHỐI A 2007 Câu 1: Cho dãy các chất: Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2 Số chất d y có tính chất lưỡng tính là A B C D Câu 2: Để nhận biết ba axit đặc, nguội: HCl, H2SO4, HNO3 đựng riêng biệt ba lọ bị nhãn, ta dùng thuốc thử là A Al B Fe C CuO D Cu Câu 3: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 và a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) và khí NO Giá trị a là A 0,075 B 0,12 C 0,06 D 0,04 2+ Câu 4: Anion X và cation Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6 Vị trí các nguyên tố bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là: A X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II) B X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II) C X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA (phân nhóm chính nhóm VI); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II) D X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II) Câu 5: Dãy gồm các ion X+, Y- và nguyên tử có cấu hình electron 1s22s22p6 là: A Li+, F-, Ne B K+, Cl-, Ar C Na+, Cl-, Ar D Na+, F-, Ne Câu 6: Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO3, thu V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO và NO2) và dung dịch Y (chỉ chứa hai muối và axit dư) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V là (cho H = 1, N = 14, O = 16, Fe = 56, Cu = 64) A 4,48 B 5,60 C 3,36 D 2,24 Câu 7: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo cách A điện phân nóng chảy NaCl B cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO2, đun nóng C cho F2 đẩy Cl2 khỏi dung dịch NaCl D điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn Câu 8: Dãy các ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hoá là (biết dãy điện hóa, cặp Fe3+/Fe2+ đứng trước cặp + Ag /Ag): A Fe3+, Cu2+, Ag+, Fe2+ B Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+ 3+ + 2+ 2+ C Fe , Ag , Cu , Fe D Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+ Câu 9: Trộn dung dịch chứa a mol AlCl3 với dung dịch chứa b mol NaOH Để thu kết tủa thì cần có tỉ lệ A a : b = : B a : b = : C a : b > : D a : b < : Câu 10: Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M và axit H2SO4 0,5M, thu 5,32 lít H2 (ở đktc) và dung dịch Y (coi thể tích dung dịch không đổi) Dung dịch Y có pH là A B C D Câu 11: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn còn lại là: A Cu, FeO, ZnO, MgO B Cu, Fe, Zn, Mg C Cu, Fe, Zn, MgO D Cu, Fe, ZnO, MgO Câu 12: Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 "Where there is a will, there is a way" - 81 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là A B C D Câu 13: Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy đều, thu V lít khí (ở đktc) và dung dịch X Khi cho dư nước vôi vào dung dịch X thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a, b là: A V = 22,4(a - b) B V = 22,4(a + b) C V = 11,2(a - b) D V = 11,2(a + b) Câu 14: Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V là (cho Fe = 6) A 40 B 80 C 60 D 20 Câu 15: Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít khí CO2 (ở đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu 15,76 gam kết tủa Giá trị a là (cho C = 12, O = 16, Ba = 137) A 0,032 B 0,04 C 0,048 D 0,06 Câu 16: Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy là A có kết tủa keo trắng và có khí bay lên B có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan C có kết tủa keo trắng D không có kết tủa, có khí bay lên Câu 17: Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất các chất phương trình phản ứng Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng là A 10 B C D 11 Câu 18: Khi nung hỗn hợp các chất Fe(NO3)2, Fe(OH)3 và FeCO3 không khí đến khối lượng không đổi, thu chất rắn là A Fe B FeO C Fe3O4 D Fe2O3 Câu 19: Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, sau thời gian thu 0,32 gam Cu catôt và lượng khí X anôt Hấp thụ hoàn toàn lượng khí X trên vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường) Sau phản ứng, nồng độ NaOH còn lại là 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch không thay đổi) Nồng độ ban đầu dung dịch NaOH là (cho Cu = 64) A 0,2M B 0,1M C 0,05M D 0,15M Câu 20: Trong phòng thí nghiệm, để điều chế lượng nhỏ khí X tinh khiết, người ta đun nóng dung dịch amoni nitrit bão hoà Khí X là A NO B NO2 C N2O D N2 Câu 21: Mệnh đề không đúng là: 2+ + 2+ + A Tính oxi hóa các ion tăng theo thứ tự: Fe , H , Cu , Ag 2+ B Fe khử Cu dung dịch C Fe2+ oxi hoá Cu D Fe3+ có tính oxi hóa mạnh Cu2+ Câu 22: Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cô cạn dung dịch có khối lượng là (cho H = 1, O = 16, Mg = 24, S = 32, Fe = 56, Zn = 65) A 3,81 gam B 4,81 gam C 5,81 gam D 6,81 gam Câu 23: Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH (dư) thêm tiếp dung dịch NH3 (dư) vào dung dịch trên thì số chất kết tủa thu là A B C D KHỐI B 2007 Câu 1: Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 (dư), thoát 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m là (cho O = 16, Fe = 56) A 2,52 B 2,22 C 2,32 D 2,62 Câu 3: Cho các phản ứng xảy sau đây: (1) AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag↓ (2) Mn + 2HCl → MnCl2 + H2↑ Dãy các ion xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá là A Ag+ , Mn2+, H+, Fe3+ B Mn2+, H+, Ag+, Fe3+ + 3+ + 2+ C Ag , Fe , H , Mn D Mn2+, H+, Fe3+, Ag+ Câu 4: Cho tất các đồng phân đơn chức, mạch hở, có cùng công thức phân tử C2H4O2 tác dụng với: Na, NaOH, NaHCO3 Số phản ứng xảy là A B C D Câu 7: Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO3 loãng Sau phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch chứa chất tan và kim loại dư Chất tan đó là "Where there is a will, there is a way" - 82 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ A Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2 C HNO3 D Cu(NO3)2 Câu 8: Trong hợp chất ion XY (X là kim loại, Y là phi kim), số electron cation số electron anion và tổng số electron XY là 20 Biết hợp chất, Y có mức oxi hóa Công thức XY là A MgO B AlN C NaF D LiF Câu 9: Hỗn hợp X gồm Na và Al Cho m gam X vào lượng dư nước thì thoát V lít khí Nếu cho m gam X vào dung dịch NaOH (dư) thì 1,75V lít khí Thành phần phần trăm theo khối lượng Na X là (biết các thể tích khí đo cùng điều kiện, cho Na = 23, Al = 27) A 77,31% B 39,87% C 49,87% D 29,87% Câu 10: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế HNO3 từ A NaNO3 và H2SO4 đặc B NaNO2 và H2SO4 đặc C NH3 và O2 D NaNO3 và HCl đặc Câu 12: Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 loãng và NaNO3, vai trò NaNO3 phản ứng là A chất oxi hoá B môi trường C chất khử D chất xúc tác Câu 13: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu là 15,6 gam Giá trị lớn V là (cho H = 1, O = 16, Al = 27) A 1,2 B 1,8 C 2,4 D Câu 19: Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4 đặc, nóng (giả thiết SO2 là sản phẩm khử nhất) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu (cho Fe = 56) A 0,12 mol FeSO4 B 0,02 mol Fe2(SO4)3 và 0,08 mol FeSO4 C 0,05 mol Fe2(SO4)3 và 0,02 mol Fe dư D 0,03 mol Fe2(SO4)3 và 0,06 mol FeSO4 Câu 25: Hỗn hợp X chứa Na2O, NH4Cl, NaHCO3 và BaCl2 có số mol chất Cho hỗn hợp X vào H2O (dư), đun nóng, dung dịch thu chứa A NaCl B NaCl, NaOH, BaCl2 C NaCl, NaOH D NaCl, NaHCO3, NH4Cl, BaCl2 Câu 27: Trong các dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm các chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 là: A HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 B NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 C HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4 D HNO3, NaCl, Na2SO4 Câu 28: Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M), thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X là A B C D Câu 29: Thực hai thí nghiệm: 1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M thoát V1 lít NO 2) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO3 1M và H2SO4 0,5 M thoát V2 lít NO Biết NO là sản phẩm khử nhất, các thể tích khí đo cùng điều kiện Quan hệ V1 và V2 là (cho Cu = 64) A V2 = 1,5V1 B V2 = 2V1 C V2 = 2,5V1 D V2 = V1 o Câu 32: Cho 13,44 lít khí clo (ở đktc) qua 2,5 lít dung dịch KOH 100 C Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 37,25 gam KCl Dung dịch KOH trên có nồng độ là (cho Cl = , ; K = 39) A 0,24M B 0,2M C 0,4M D 0,48M Câu 33: Nung 13,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị 2, thu 6,8 gam chất rắn và khí X Lượng khí X sinh cho hấp thụ vào ml dung dịch NaOH 1M, khối lượng muối khan thu sau phản ứng là (cho H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23) A 5,8 gam B 4,2 gam C 6,3 gam D 6,5 gam Câu 34: Có thể phân biệt dung dịch: KOH, HCl, H2SO4 (lo ng) thuốc thử là A Zn B Al C giấy quỳ tím D BaCO3 Câu 36: Để thu Al2O3 từ hỗn hợp Al2O3 và Fe2O3, người ta lần lượt: A dùng dung dịch NaOH (dư), khí CO2 (dư), nung nóng B dùng khí H2 nhiệt độ cao, dung dịch NaOH (dư) C dùng khí CO nhiệt độ cao, dung dịch HCl (dư) D dùng dung dịch NaOH (dư), dung dịch HCl (dư), nung nóng Câu 37: Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 và b mol NaCl (với điện cực trơ, có màng ngăn xốp) Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng thì điều kiện a và b là (biết ion SO42- không bị điện phân dung dịch) A b < 2a B b = 2a C b > 2a D 2b = a Câu 39: Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II) tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim loại đó là (cho Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, "Where there is a will, there is a way" - 83 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ Sr = 87, Ba = 137) A Be và Mg B Ca và Sr C Sr và Ba D Mg và Ca Câu 41: Có dung dịch riêng biệt: a) HCl, b) CuCl2, c) FeCl3, d) HCl có lẫn CuCl2 Nhúng vào dung dịch Fe nguyên chất Số trường hợp xuất ăn mòn điện hoá là A B C D Câu 42: Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 và SO2 thì phân tử CuFeS2 A nhận 12 electron B nhận 13 electron C nhường 12 electron D nhường 13 electron Câu 44: Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm chính nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử thì A độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần B tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần C tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần D tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần Câu 46: Cho 0,01 mol hợp chất sắt tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng (dư), thoát 0,112 lít (ở đktc) khí SO2 (là sản phẩm khử nhất) Công thức hợp chất sắt đó là A FeS B FeS2 C FeO D FeCO3 Câu 48: Cho m gam hỗn hợp bột Zn và Fe vào lượng dư dung dịch CuSO4 Sau kết thúc các phản ứng, lọc bỏ phần dung dịch thu m gam bột rắn Thành phần phần trăm theo khối lượng n hỗn hợp bột ban đầu là (cho Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65) A 90,27% B 12,67% C 85,30% D 82,20% Câu 49: Cho phản ứng: (1) l2 + H2 (2) 2NaOH + (NH4)2SO4 2SO4 + 2NH3 + 2H2O (3) BaCl2 + Na2CO3 O3 + 2NaCl (4) 2NH3 + 2H2O + FeSO4 )2 + (NH4)2SO4 Các phản ứng thuộc loại phản ứng axit - bazơ là A (1), (2) B (2), (4) C (3), (4) D (2), (3) CAO ĐẲNG A 2007-326 Câu 7: Cho phương trình hoá học phản ứng tổng hợp amoniac   2NH3 (k) N2 (k) + 3H2 (k)   t o ,xt Khi tăng nồng độ hiđro lên lần, tốc độ phản ứng thuận A tăng lên lần B tăng lên lần C tăng lên lần D giảm lần Câu 8: Thêm m gam kali vào 300ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch X vào 200ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu kết tủa Y Để thu lượng kết tủa Y lớn thì giá trị m là (Cho H = 1; O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; K = 39; Ba = 137) A 1,59 B 1,17 C 1,95 D 1,71 Câu 9: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe và Mg lượng vừa đủ dung dịch HCl 20%, thu dung dịch Y Nồng độ FeCl2 dung dịch Y là 15,76% Nồng độ phần trăm MgCl2 dung dịch Y là (Cho H = 1; Mg = 24; Cl = 35,5; Fe = 56) A 24,24% B 15,76% C 28,21% D 11,79% Câu 11: Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khô các chất khí A N2, NO2, CO2, CH4, H2 B NH3, SO2, CO, Cl2 C N2, Cl2, O2 , CO2, H2 D NH3, O2, N2, CH4, H2 Câu 12: Cho sơ đồ phản ứng: NaCl → (X) → NaHCO3 → (Y) → NaNO3 X và Y có thể là A NaOH và NaClO B NaOH và Na2CO3 C Na2CO3 và NaClO D NaClO3 và Na2CO3 Câu 13: Hòa tan hoàn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, thu 1,344 lít hiđro (ở đktc) và dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là (Cho H = 1; O = 16; Mg = 24; S = 32; Fe = 56; Zn = 65) A 10,27 B 9,52 C 8,98 D 7,25 Câu 14: Cho các nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) và R (Z = 19) Độ âm điện các nguyên tố tăng dần theo thứ tự "Where there is a will, there is a way" - 84 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ A Y < M < X < R B R < M < X < Y C M < X < Y < R D M < X < R < Y 3+ 2+ Câu 15: Để khử ion Fe dung dịch thành ion Fe có thể dùng lượng dư A kim loại Cu B kim loại Ag C kim loại Ba D kim loại Mg 2+ Câu 19: Thứ tự số cặp oxi hoá - khử d y điện hoá sau: Fe /Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+ Cặp chất không phản ứng với là A Cu và dung dịch FeCl3 B dung dịch FeCl2 và dung dịch CuCl2 C Fe và dung dịch CuCl2 D Fe và dung dịch FeCl3 Câu 21: Cho các cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe và Pb; Fe và Zn; Fe và Sn; Fe và Ni Khi nhúng các cặp kim loại trên vào dung dịch axit, số cặp kim loại đó Fe bị phá huỷ trước là A B C D Câu 23: Các khí có thể cùng tồn hỗn hợp là A Cl2 và O2 B H2S và Cl2 C NH3 và HCl D HI và O3 Câu 24: Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư), thu dung dịch X và 3,36 lít H2 (ở đktc) Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X là A 60ml B 150ml C 30ml D 75ml Câu 26: Phản ứng hoá học xảy trường hợp nào đây không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm? A Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng B Al tác dụng với axit H2SO4 đặc, nóng C Al tác dụng với CuO nung nóng D Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng Câu 27: Cho khí CO (dư) vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy còn lại phần không tan Z Giả sử các phản ứng xảy hoàn toàn Phần không tan gồm A Mg, Fe, Cu B MgO, Fe3O4, Cu C MgO, Fe, Cu D Mg, Al, Fe, Cu Câu 30: SO2 luôn thể tính khử các phản ứng với A H2S, O2, nước Br2 B dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 C O2, nước Br2, dung dịch KMnO4 D dung dịch KOH, CaO, nước Br2 Câu 31: Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl– và y mol SO42-, Tổng khối lượng các muối tan có dung dịch là 5,435 gam Giá trị x và y là (Cho O = 16; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Cu = 64) A 0,01 và 0,03 B 0,05 và 0,01 C 0,03 và 0,02 D 0,02 và 0,05 Câu 32: Khi cho 100ml dung dịch KOH 1M vào 100ml dung dịch HCl thu dung dịch có chứa 6,525 gam chất tan Nồng độ mol (hoặc mol/l) HCl dung dịch đã dùng là (Cho H = 1; O = 16; Cl = 35,5; K = 39) A 0,75M B 1M C 0,5M D 0,25M Câu 37: Cho kim loại M tác dụng với Cl2 muối X; cho kim loại M tác dụng với dung dịch HCl muối Y Nếu cho kim loại M tác dụng với dung dịch muối X ta muối Y Kim loại M có thể là A Mg B Al C Zn D Fe Câu 41: Trong số các dung dịch: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, C6H5ONa, dung dịch có pH > là A Na2CO3, C6H5ONa, CH3COONa B Na2CO3, NH4Cl, KCl C NH4Cl, CH3COONa, NaHSO4 D KCl, C6H5ONa, CH3COONa Câu 42: Khi hòa tan hiđroxit kim loại M(OH)2 lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% thu dung dịch muối trung hoà có nồng độ 27,21% Kim loại M là (Cho H = 1; O = 16; Mg = 24; S = 32; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65) A Cu B Zn C Mg D Fe 2+ Câu 43: Để khử ion Cu dung dịch CuSO4 có thể dùng kim loại A K B Na C Fe D Ba Câu 44: Trong công nghiệp, natri hiđroxit sản xuất phương pháp A điện phân dung dịch NaNO3, không có màng ngăn điện cực B điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực C điện phân dung dịch NaCl, không có màng ngăn điện cực D điện phân NaCl nóng chảy Câu 48: Cho hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng đến các phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y và phần Fe không tan Chất tan có dung dịch Y là A MgSO4 và Fe2(SO4)3 B MgSO4, Fe2(SO4)3 và FeSO4 C MgSO4 và FeSO4 D MgSO4 Câu 49: Cho 4,48 lít khí CO (ở đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng gam oxit sắt đến phản ứng xảy hoàn toàn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro 20 Công thức oxit sắt và phần trăm thể tích khí CO2 hỗn "Where there is a will, there is a way" - 85 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ hợp khí sau phản ứng là (Cho H = 1; C = 12; O = 16; Fe = 56) A Fe3O4; 75% B Fe2O3; 75% C Fe2O3; 65% D FeO; 75% Câu 54: Các hợp chất d y chất nào đây có tính lưỡng tính? A Cr(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2 B Cr(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2 C Cr(OH)3, Pb(OH)2, Mg(OH)2 D Cr(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH)2 KHỐI A 2008-263 Câu 3: Từ hai muối X và Y thực các phản ứng sau: t X   X1 + CO2 o X Y  X Hai muối X, Y tương ứng là Y1 H 2O X1 H O   X2 X2 2Y   X Y2 2H O A CaCO3, NaHSO4 B BaCO3, Na2CO3 C CaCO3, NaHCO3 D MgCO3, NaHCO3 Câu 4: Để hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 và Fe2O3 (trong đó số mol FeO số mol Fe2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V là A 0,23 B 0,18 C 0,08 D 0,16 Câu 5: Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catôt xảy + + A khử ion Cl B oxi hoá ion Cl C oxi hoá ion Na D khử ion Na Câu 7: Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu và Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y là A 57 ml B 50 ml C 75 ml D 90 ml Câu 12: Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxi cách A điện phân nước B nhiệt phân Cu(NO3)2 C nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2 D chưng cất phân đoạn không khí lỏng Câu 14: Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 và 0,1 mol H2SO4 đến phản ứng hoàn toàn, thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa trên là A 0,45 B 0,35 C 0,25 D 0,05 Câu 17: Cho các chất: Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, K2SO3, (NH4)2CO3 Số chất phản ứng với dung dịch HCl, dung dịch NaOH là A B C D Câu 18: Phát biểu đúng là: A Phản ứng axit và rượu có H2SO4 đặc là phản ứng chiều B Tất các este phản ứng với dung dịch kiềm luôn thu sản phẩm cuối cùng là muối và rượu (ancol) C Khi thủy phân chất béo luôn thu C2H4(OH)2 D Phản ứng thủy phân este môi trường axit là phản ứng thuận nghịch Câu 20: Cho các phản ứng sau: 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + Fe FeCl2 + H2 14HCl + K2Cr2O7 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 6HCl + 2Al 2AlCl3 + 3H2 16HCl + 2KMnO4 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Số phản ứng đó HCl thể tính oxi hóa là A B C D Câu 22: Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO và H2 phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO và Fe3O4 nung nóng Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị V là A 0,448 B 0,112 C 0,224 D 0,560 Câu 24: Hoà tan hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp gồm Al và Al4C3 vào dung dịch KOH (dư), thu a mol hỗn hợp khí và dung dịch X Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch X, lượng kết tủa thu là 46,8 gam Giá trị a là A 0,55 B 0,60 C 0,40 D 0,45 Câu 27: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,2M, sinh m gam kết tủa Giá trị m là A 19,70 B 17,73 C 9,85 D 11,82 Câu 28: Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03 M 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH là "Where there is a will, there is a way" - 86 - Vi Nhân Nan A www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ B C D Câu 29: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) và dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m là A 38,72 B 35,50 C 49,09 D 34,36 Câu 30: Cho hỗn hợp gồm Na và Al có tỉ lệ số mol tương ứng là : vào nước (dư) Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu 8,96 lít khí H2 (ở đktc) và m gam chất rắn không tan Giá trị m là A 10,8 B 5,4 C 7,8 D 43,2 Câu 31: Hợp chất phân tử có liên kết ion là A NH4Cl B NH3 C HCl D H2O   2SO3 (k); phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt Phát biểu Câu 32: Cho cân hoá học: 2SO2 (k) + O2 (k)   đúng là: A Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ O2 C Cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm áp suất hệ phản ứng D Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ SO3 Câu 35: Bán kính nguyên tử các nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là A F, O, Li, Na B F, Na, O, Li C F, Li, O, Na D Li, Na, O, F Câu 36: X là kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng, Y là kim loại tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y là (biết thứ tự dãy điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag) A Fe, Cu B Cu, Fe C Ag, Mg D Mg, Ag Câu 39: Cho Cu và dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với chất X (một loại phân bón hóa học), thấy thoát khí không màu hóa nâu không khí Mặt khác, X tác dụng với dung dịch NaOH thì có khí mùi khai thoát Chất X là A amophot B ure C natri nitrat D amoni nitrat Câu 41: Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M và H2SO4 0,2M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc).Giá trị V là A 0,746 B 0,448 C 1,792 D 0,672 Câu 44: Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al và 5,6 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO3 1M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn Giá trị m là (biết thứ tự dãy điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag) A 59,4 B 64,8 C 32,4 D 54,0 Câu 45: Nung nóng m gam hỗn hợp Al và Fe2O3 (trong môi trường không có không khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn Y Chia Y thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư), sinh 3,08 lít khí H2 (ở đktc); - Phần tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sinh 0,84 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m là A 22,75 B 21,40 C 29,40 D 29,43 Câu 47: Trong các loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao là A hematit nâu B manhetit C xiđerit D hematit đỏ 2+ Câu 50: Biết ion Pb dung dịch oxi hóa Sn Khi nhúng hai kim loại Pb và Sn nối với dây dẫn điện vào dung dịch chất điện li thì A Pb và Sn bị ăn mòn điện hoá C có Pb bị ăn mòn điện hoá B Pb và Sn không bị ăn mòn điện hoá D có Sn bị ăn mòn điện hoá Câu 51: Để oxi hóa hoàn toàn 0,01 mol CrCl3 thành K2CrO4 Cl2 có mặt KOH, lượng tối thiểu Cl2 và KOH tương ứng là A 0,015 mol và 0,04 mol B 0,015 mol và 0,08 mol C 0,03 mol và 0,08 mol D 0,03 mol và 0,04 mol Câu 56: Tác nhân chủ yếu gây mưa axit là A CO và CH4 B CH4 và NH3 C SO2 và NO2 D CO và CO2 KHỐI B 2008Câu 1: Cho biết các phản ứng xảy sau: 2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 Phát biểu đúng là: "Where there is a will, there is a way" - 87 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ A Tính khử Cl mạnh Br 2+ C Tính khử Br mạnh Fe B Tính oxi hóa Br2 mạnh Cl2 D Tính oxi hóa Cl2 mạnh Fe3+ Câu 2: Dãy các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là: A P, N, F, O B N, P, F, O C P, N, O, F D N, P, O, F Câu 3: Nguyên tắc luyện thép từ gang là: A Dùng O2 oxi hoá các tạp chất Si, P, S, Mn,… gang để thu thép B Dùng chất khử CO khử oxit sắt thành sắt nhiệt độ cao C Dùng CaO CaCO3 để khử tạp chất Si, P, S, Mn,… gang để thu thép D Tăng thêm hàm lượng cacbon gang để thu thép 2+ 2+ 2Câu 6: Một mẫu nước cứng chứa các ion: Ca , Mg , HCO3 , Cl , SO4 Chất dùng để làm mềm mẫu nước cứng trên là A Na2CO3 B HCl C H2SO4 D NaHCO3 Câu 11: Nung hỗn hợp rắn gồm a mol FeCO3 và b mol FeS2 bình kín chứa không khí (dư) Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, đưa bình nhiệt độ ban đầu, thu chất rắn là Fe2O3 và hỗn hợp khí Biết áp suất khí bình trước và sau phản ứng nhau, mối liên hệ a và b là (biết sau các phản ứng, lưu huỳnh mức oxi hoá +4, thể tích các chất rắn là không đáng kể) A a = 0,5b B a = b C a = 4b D a = 2b Câu 12: Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl (dư) Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, dung dịch Y; cô cạn Y thu 7,62 gam FeCl2 và m gam FeCl3 Giá trị m là A 9,75 B 8,75 C 7,80 D 6,50 + 2+ 2+ 3+ 2+ 2- Câu 13: Cho dãy các chất và ion: Cl2, F2, SO2, Na , Ca , Fe , Al , Mn , S , Cl Số chất và ion d y có tính oxi hoá và tính khử là A B C D Câu 15: Cho dãy các chất: KAl(SO4)2.12H2O, C2H5OH, C12H22O11 (saccarozơ), CH3COOH, Ca(OH)2, CH3COONH4 Số chất điện li là A B C D Câu 16: Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,896 lít khí NO (ở đktc) và dung dịch X Khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X là A 8,88 gam B 13,92 gam C 6,52 gam D 13,32 gam Câu 17: Thành phần chính quặng photphorit là A Ca3(PO4)2 B NH4H2PO4 C Ca(H2PO4)2 D CaHPO4 Câu 19: Cho các phản ứng: Ca(OH)2 + Cl2 → CaOCl2 + H2O 2H2S + SO2o → 3S + 2H2O t 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O 4KClO3   KCl + 3KClO4 O3 → O2 + O Số phản ứng oxi hoá khử là A B C D Câu 23: Cho cân hoá học: N2 (k) + 3H2 (k) U 2NH3 (k); phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt Cân hoá học không bị chuyển dịch A thay đổi áp suất hệ B thay đổi nồng độ N2 C thay đổi nhiệt độ D thêm chất xúc tác Fe Câu 25: Thể tích dung dịch HNO3 67,5% (khối lượng riêng là 1,5 g/ml) cần dùng để tác dụng với xenlulozơ tạo thành 89,1 kg xenlulozơ trinitrat là (biết lượng HNO3 bị hao hụt là 20 %) A 55 lít B 81 lít C 49 lít D 70 lít Câu 26: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau kết thúc phản ứng sinh 3,36 lít khí (ở đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X trên vào lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau kết thúc phản ứng sinh 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m là A 11,5 B 10,5 C 12,3 D 15,6 Câu 28: Trộn 100 ml dung dịch có pH = gồm HCl và HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu 200 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị a là (biết dung dịch [H+][OH-] = 10-14) A 0,15 B 0,30 C 0,03 D 0,12 Câu 31: Cho các phản oứng sau: t H2S + O2 (dư)   Khí X + H2O "Where there is a will, there is a way" - 88 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ NH3 + O2   Khí Y + H2O NH4HCO3 + HCl loãng → Khí + NH4Cl + H2O Các khí X, Y, thu là: A SO3, NO, NH3 B SO2, N2, NH3 C SO2, NO, CO2 D SO3, N2, CO2 Câu 32: Nhiệt phân hoàn toàn 40 gam loại quặng đôlômit có lẫn tạp chất trơ sinh 8,96 lít khí CO2 (ở đktc) Thành phần phần trăm khối lượng CaCO3.MgCO3 loại quặng nêu trên là A 40% B 50% C 84% D 92% Câu 34: Tiến hành hai thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Cho m gam bột Fe (dư) vào V1 lít dung dịch Cu(NO3)2 1M; - Thí nghiệm 2: Cho m gam bột Fe (dư) vào V2 lít dung dịch AgNO3 0,1M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu hai thí nghiệm Giá trị V1 so với V2 là A V1 = V2 B V1 = 10V2 C V1 = 5V2 D V1 = 2V2 Câu 36: Công thức phân tử hợp chất khí tạo nguyên tố R và hiđro là RH3 Trong oxit mà R có hoá trị cao thì oxi chiếm 74,07% khối lượng Nguyên tố R là A S B As C N D P Câu 41: Cho 0,1 mol P2O5 vào dung dịch chứa 0,3 mol KOH Dung dịch thu có các chất: A K3PO4, K2HPO4 B K2HPO4, KH2PO4 C K3PO4, KOH D H3PO4, KH2PO4 850o C,Pt Câu 44: Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe2O3 và Cu có số mol Hỗn hợp X tan hoàn toàn dung dịch A NaOH (dư) B HCl (dư) C AgNO3 (dư) D NH3(dư) Câu 46: Thể tích dung dịch HNO3 1M (loãng) ít cần dùng để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe và 0,15 mol Cu là (biết phản ứng tạo chất khử là NO) A 1,0 lít B 0,6 lít C 0,8 lít D 1,2 lít Câu 47: Cho các phản ứng: to (1) O3 + dung dịch KI → (2) F2 + H2O   t (3) MnO2 + HCl đặc (4) Cl2 + dung dịch H2S →   Các phản ứng tạo đơn chất là: A (1), (2), (3) B (1), (3), (4) C (2), (3), (4) D (1), (2), (4) Câu 50: Tiến hành bốn thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Nhúng Fe vào dung dịch FeCl3; - Thí nghiệm 2: Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4; - Thí nghiệm 3: Nhúng Cu vào dung dịch FeCl3; - Thí nghiệm 4: Cho Fe tiếp xúc với Cu nhúng vào dung dịch HCl Số trường hợp xuất ăn mòn điện hoá là A B C D Câu 52: Cho các dung dịch: HCl, NaOH đặc, NH3, KCl Số dung dịch phản ứng với Cu(OH)2 là A B C D Câu 53: Hơi thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân thì chất bột dùng để rắc lên thuỷ ngân gom lại là A vôi sống B cát C muối ăn D lưu huỳnh Câu 56: Cho lượng bột Zn vào dung dịch X gồm FeCl2 và CuCl2 Khối lượng chất rắn sau các phản ứng xảy hoàn toàn nhỏ khối lượng bột Zn ban đầu là 0,5 gam Cô cạn phần dung dịch sau phản ứng thu 13,6 gam muối khan Tổng khối lượng các muối X là A 13,1 gam B 17,0 gam C 19,5 gam D 14,1 gam o CAO ĐẲNG 2008-216 Câu 5: Trường hợp không oxảy phản ứng hóa học là t A 3O2 + 2H2S  B FeCl2 + H2S   2H2O + 2SO2  FeS + 2HCl  2KOH + I2 + O2  NaCl + NaClO + H2O C O3 + 2KI + H2O  D Cl2 + 2NaOH  Câu 6: Cho 5,9 gam amin đơn chức X tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Làm bay dung dịch Y 9,55 gam muối khan Số công thức cấu tạo ứng với công thức phân tử X là "Where there is a will, there is a way" - 89 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ A B C D Câu 7: Công thức đơn giản hiđrocacbon là CnH2n+1 Hiđrocacbon đó thuộc dãy đồng đ ng A ankan B ankin C ankađien D anken Câu 9: Nhiệt phân hoàn toàn 34,65 gam hỗn hợp gồm KNO3 và Cu(NO3)2, thu hỗn hợp khí X (tỉ khối X so với khí hiđro 18,8) Khối lượng Cu(NO3)2 hỗn hợp ban đầu là A 8,60 gam B 20,50 gam C 11,28 gam D 9,40 gam Câu 10: Cho dãy các chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3 Số chất dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa là A B C D 3+ 2+ Câu 12: Dung dịch X chứa các ion: Fe , SO4 , NH4 , Cl Chia dung dịch X thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu 0,672 lít khí (ở đktc) và 1,07 gam kết tủa; - Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2, thu 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng các muối khan thu cô cạn dung dịch X là (quá trình cô cạn có nước bay hơi) A 3,73 gam B 7,04 gam C 7,46 gam D 3,52 gam Câu 14: Chia m gam Al thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, sinh x mol khí H2; - Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch HNO3 loãng, sinh y mol khí N2O (sản phẩm khử nhất) Quan hệ x và y là A x = 2y B y = 2x C x = 4y D x = y Câu 17: Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí X Dẫn toàn khí X trên vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 thì tạo thành gam kết tủa Giá trị V là A 1,120 B 0,896 C 0,448 D 0,224 Câu 21: Cho các cân hoá học:   2NH3 (k) (1)   2HI(k) (2) N2 (k) + 3H2 (k)  H2 (k) + I2 (k)      2SO3 (k) (3)   N2O4 (k) (4) 2SO2 (k) + O2 (k)  2NO2 (k)    Khi thay đổi áp suất cân hóa học bị chuyển dịch là: A (1), (2), (3) B (2), (3), (4) C (1), (3), (4) D (1), (2), (4) Câu 24: Cho dãy các chất: FeO, Fe(OH)2, FeSO4, Fe3O4, Fe2(SO4)3, Fe2O3 Số chất dãy bị oxi hóa tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng là A B C D 2 6 Câu 26: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s 3p 4s , nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình electron 1s22s22p5 Liên kết hoá học nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết A kim loại B cộng hoá trị C ion D cho nhận Câu 27: Cho các dung dịch có cùng nồng độ: Na2CO3 (1), H2SO4 (2), HCl (3), KNO3 (4) Giá trị pH các dung dịch xếp theo chiều tăng từ trái sang phải là: A (3), (2), (4), (1) B (4), (1), (2), (3) C (1), (2), (3), (4) D (2), (3), (4), (1) Câu 29: Kim loại M phản ứng với: dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO3)2, dung dịch HNO3 (đặc, nguội) Kim loại M là A Al B Zn C Fe D Ag Câu 30: Cho dãy các chất: KOH, Ca(NO3)2, SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4 Số chất dãy tạo thành kết tủa phản ứng với dung dịch BaCl2 là A B C D Câu 34: X là kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm II (hay nhóm IIA) Cho 1,7 gam hỗn hợp gồm kim loại X và Zn tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, sinh 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Mặt khác, cho 1,9 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loãng, thì thể tích khí hiđro sinh chưa đến 1,12 lít (ở đktc) Kim loại X là A Ba B Ca C Sr D Mg Câu 35: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng trên xảy A khử Fe2+ và oxi hóa Cu C oxi hóa Fe và oxi hóa Cu B khử Fe2+ và khử Cu2+ D oxi hóa Fe và khử Cu2+ Câu 36: Cho sơ đồ chuyển hoá (mỗi mũi tên là phương trình phản ứng): "Where there is a will, there is a way" - 90 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ NaOH   Fe(OH)2   Fe2(SO4)3   BaSO4 +ddX +ddY +ddZ Các dd (dung dịch) X, Y, là: A FeCl3, H2SO4 (đặc, nóng), Ba(NO3)2 C FeCl2, H2SO4 (đặc, nóng), BaCl2 B FeCl3, H2SO4 (đặc, nóng), BaCl2 D FeCl2, H2SO4 (loãng), Ba(NO3)2 Câu 38: Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh nung nóng (trong điều kiện không có không khí), thu hỗn hợp rắn M Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X và còn lại phần không tan G Để đốt cháy hoàn toàn X và G cần vừa đủ V lít khí O2 (ở đktc) Giá trị V là A 2,80 B 3,36 C 3,08 D 4,48 Câu 39: Cho hỗn hợp bột Al, Fe vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 và AgNO3 Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn gồm ba kim loại là: A Fe, Cu, Ag B Al, Cu, Ag C Al, Fe, Cu D Al, Fe, Ag Câu 40: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron các phân lớp p là Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X là hạt Các nguyên tố X và Y là (biết số hiệu nguyên tử nguyên tố: Na = 11; Al = 13; P = 15; Cl = 17; Fe = 26) A Fe và Cl B Na và Cl C Al và Cl D Al và P Câu 41: Hòa tan hoàn toàn Fe3O4 dung dịch H2SO4 loãng (dư) dung dịch X1 Cho lượng dư bột Fe vào dung dịch X1 (trong điều kiện không có không khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X2 chứa chất tan là A Fe2(SO4)3 và H2SO4 B FeSO4 C Fe2(SO4)3 D FeSO4 và H2SO4 Câu 43: Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HNO3 (dư), sinh 2,24 lít khí X (sản phẩm khử nhất, đktc) Khí X là A N2O B NO2 C N2 D NO Câu 44: Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H2SO4 0,28M thu dung dịch X và 8,736 lít khí H2 (ở đktc) Cô cạn dung dịch X thu lượng muối khan là A 38,93 gam B 103,85 gam C 25,95 gam D 77,86 gam Câu 45: Đốt nóng hỗn hợp gồm Al và 16 gam Fe2O3 (trong điều kiện không có không khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M sinh 3,36 lít H2 (ở đktc) Giá trị V là A 150 B 100 C 200 D 300 Câu 47: Cặp chất không xảy phản ứng hoá học là A Cu + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl C Fe + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2 Câu 48: Hai kim loại có thể điều chế phương pháp điện phân dung dịch là A Al và Mg B Na và Fe C Cu và Ag D Mg và Zn Câu 52: Hai kim loại X, Y và các dung dịch muối clorua chúng có các phản ứng hóa học sau: X + 2YCl3 → XCl2 + 2YCl2; Y + XCl2 → YCl2 + X Phát biểu đúng là: A Ion Y2+ có tính oxi hóa mạnh ion X2+ B Kim loại X khử ion Y2+ C Kim loại X có tính khử mạnh kim loại Y D Ion Y3+ có tính oxi hóa mạnh ion X2 + Câu 53: Cho dãy các chất: Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, CrO3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính là A B C D Câu 54: Cho 13,5 gam hỗn hợp các kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loãng nóng (trong điều kiện không có không khí), thu dung dịch X và 7,84 lít khí H2 (ở đktc) Cô cạn dung dịch X (trong điều kiện không có không khí) m gam muối khan Giá trị m là A 42,6 B 45,5 C 48,8 D 47,1 KHỐI A 2009-438 Câu 1: Cho hỗn hợp gồm Fe và Zn vào dung dịch AgNO3 đến các phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch "Where there is a will, there is a way" - 91 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ X gồm hai muối và chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X là A Zn(NO3)2 và Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 và Zn(NO3)2 C Fe(NO3)2 và AgNO3 D AgNO3 và Zn(NO3)2 Câu 2: Cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dung dịch HNO3 1M, đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí NO (sản phẩm khử nhất) và dung dịch X Dung dịch X có thể hoà tan tối đa m gam Cu Giá trị m là A 3,84 B 3,20 C 1,92 D 0,64 Câu 3: Cho 3,024 gam kim loại M tan hết dung dịch HNO3 loãng, thu 940,8 ml khí NxOy (sản phẩm khử nhất, đktc) có tỉ khối H2 22 Khí NxOy và kim loại M là A N2O và Fe B NO2 và Al C N2O và Al D NO và Mg Câu 11: Dãy các kim loại có thể điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng là: A Mg, Zn, Cu B Al, Fe, Cr C Fe, Cu, Ag D Ba, Ag, Au Câu 12: Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín không chứa không khí, sau thời gian thu 4,96 gam chất rắn và hỗn hợp khí X Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để 300 ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH A B C D 2 Câu 14: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns np4 Trong hợp chất khí nguyên tố X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng nguyên tố X oxit cao là A 50,00% B 40,00% C 27,27% D 60,00% Câu 17: Nếu cho mol chất: CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo lượng khí Cl2 nhiều là A CaOCl2 B KMnO4 C K2Cr2O7 D MnO2 Câu 18: Dãy gồm các chất tác dụng với dung dịch HCl loãng là: A KNO3, CaCO3, Fe(OH)3 B Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO C FeS, BaSO4, KOH D AgNO3, (NH4)2CO3, CuS Câu 20: Cấu hình electron ion X2+ là 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tố X thuộc A chu kì 4, nhóm IIA C chu kì 4, nhóm VIIIA B chu kì 4, nhóm VIIIB D chu kì 3, nhóm VIB Câu 21: Một hợp chất X chứa ba nguyên tố C, H, O có tỉ lệ khối lượng mC : mH : mO = 21 : : Hợp chất X có công thức đơn giản trùng với công thức phân tử Số đồng phân cấu tạo thuộc loại hợp chất thơm ứng với công thức phân tử X là A B C D Câu 22: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M và KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh V lít khí (ở đktc) Giá trị V là A 3,36 B 1,12 C 4,48 D 2,24 2+ Câu 23: Cho dãy các chất và ion: Zn, S, FeO, SO2, N2, HCl, Cu , Cl Số chất và ion có tính oxi hóa và tính khử là A B C D Câu 25: Hoà tan hết m gam ZnSO4 vào nước dung dịch X Cho 110 ml dung dịch KOH 2M vào X, thu a gam kết tủa Mặt khác, cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thì thu a gam kết tủa Giá trị m là A 20,125 B 22,540 C 17,710 D 12,375 Câu 26: Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO và Al2O3 nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu là A 4,0 gam B 0,8 gam C 8,3 gam D 2,0 gam Câu 27: Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe và 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M và NaNO3 0,2M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X và khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X thì lượng kết tủa thu là lớn Giá trị tối thiểu V là A 400 B 120 C 240 D 360 Câu 29: Cho phương trình hoá học: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau cân phương trình hoá học trên với hệ số các chất là số nguyên, tối giản thì hệ số HNO3 là A 23x - 9y B 45x - 18y C 13x - 9y D 46x - 18y Câu 30: Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M và Ba(OH)2 0,12M, thu m gam kết tủa Giá trị m là A 1,970 B 1,182 C 2,364 D 3,940 Câu 32: Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10%, thu 2,24 lít "Where there is a will, there is a way" - 92 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ khí H2 (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng là A 97,80 gam B 101,48 gam C 88,20 gam D 101,68 gam Câu 35: Trường hợp nào sau đây không xảy phản ứng hoá học? A Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 B Cho Fe vào dung dịch H2SO4 lo ng, nguội C Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2 D Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 Câu 36: Hoà tan hoàn toàn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dung dịch X và 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí là N2O và N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 là 18 Cô cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m là A 34,08 B 38,34 C 106,38 D 97,98 Câu 40: Cho bốn hỗn hợp, hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol nhau: Na2O và Al2O3; Cu và FeCl3; BaCl2 và CuSO4; Ba và NaHCO3 Số hỗn hợp có thể tan hoàn toàn nước (dư) tạo dung dịch là A B C D   N O (k) Câu 42: Cho cân sau bình kín: 2NO2 (k)   (màu nâu đỏ) (không màu) Biết hạ nhiệt độ bình thì màu nâu đỏ nhạt dần Phản ứng thuận có A  H < 0, phản ứng tỏa nhiệt B H < 0, phản ứng thu nhiệt C H > 0, phản ứng tỏa nhiệt D  H > 0, phản ứng thu nhiệt Câu 44: Phát biểu nào sau đây là đúng? A Phân urê có công thức là (NH4)2CO3 B Phân lân cung cấp nitơ hoá hợp cho cây dạng ion nitrat (NO3-) và ion amoni (NH4+) C Amophot là hỗn hợp các muối (NH4)2HPO4 và KNO3 D Phân hỗn hợp chứa nitơ, photpho, kali gọi chung là phân NPK Câu 45: Có năm dung dịch đựng riêng biệt năm ống nghiệm: (NH4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3, K2CO3, Al(NO3)3 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào năm dung dịch trên Sau phản ứng kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa là A B C D Câu 46: Hoà tan hoàn toàn 14,6 gam hỗn hợp X gồm Al và Sn dung dịch HCl (dư), thu 5,6 lít khí H2 (ở đktc) Thể tích khí O2 (ở đktc) cần để phản ứng hoàn toàn với 14,6 gam hỗn hợp X là A 2,80 lít B 3,92 lít C 4,48 lít D 1,68 lít Câu 47: Hợp chất X mạch hở có công thức phân tử là C4H9NO2 Cho 10,3 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH sinh chất khí Y và dung dịch Z Khí Y nặng không khí, làm giấy quỳ tím ẩm chuyển màu xanh Dung dịch Z có khả làm màu nước brom Cô cạn dung dịch Z thu m gam muối khan Giá trị m là A 9,4 B 9,6 C 8,2 D 10,8 Câu 48: Cacbohiđrat thiết phải chứa nhóm chức A ancol B anđehit C xeton D amin Câu 49: Cho hỗn hợp gồm 1,2 mol Mg và x mol Zn vào dung dịch chứa mol Cu2+ và mol Ag+ đến các phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa ba ion kim loại Trong các giá trị sau đây, giá trị nào x thoả m n trường hợp trên? A 1,2 B 2,0 C 1,5 D 1,8 Câu 53: Trường hợp xảy phản ứng là A Cu + HCl (loãng)  B Cu + HCl (loãng) + O2    C Cu + H2SO4 (loãng)  D Cu + Pb(NO ) (loãng)    32 Câu 56: Nung nóng m gam PbS ngoài không khí sau thời gian, thu hỗn hợp rắn (có chứa oxit) nặng 0,95m gam Phần trăm khối lượng PbS đ bị đốt cháy là A 74,69% B 64,68% C 95,00% D 25,31% BÀI TẬP PH: Bµi tËp vÒ ph Bài 1: ĐH Y Thái Bình 1999 a : Tính pH dung dịch sau 0C: Dung dịch NaCl 0,1M ; dung dịch H2SO4 0,00 M ; dung dịch Ba(OH)2 0,05M b Tính pH dung dịch NaOH, biết lít dung dịch đó có chứa gam NaOH c Hoà tan 0, lít khí HCl (đktc) vào H2O thu ml dung dịch Tính pH dung dịch thu được? d ĐH Thương Mại 2001 hoà tan m gam Ba vào nước thu 1, lít dung dịch X có pH = 13 Tính m ? "Where there is a will, there is a way" - 93 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ Bài 2: Cho 1,44 gam Mg vào lít dung dịch axit HCl có pH =2 a Mg có tan hết dung dịch axit hay không ? b Tính thểt tích khí H2 bay (đktc)? c tính nồng độ mol/ lít dung dịch sau phản ứng (coi Vdd không đổi)? Bài 3: a (CĐ Cộng Đồng Tiền Giang 2005) Trộn lít dung dịch H2SO4 0,1 M với lít dung dịch KOH 0,16 M thu dung dịch E Tính pH dung dịch E? b.Trộn ml dung dịch HCl 0,12M với ml dung dịch NaOH 0,1M Tính pH dung dịch thu ? Bài 4: Cho dung dịch A gồm HCl và H2SO4 Trung hoà lít dd A cần 400ml dung dịch NaOH 0, M Cô cạn dung dịch tạo thành thì thu 12,9 gam muối khan a Tính nồng độ mol/lít các axit dung dịch A? b Tính pH dung dịch A? Bài 5: ĐH Y Hà Nội – 1999: Độ điện li ỏ axit axetic (CH3COOH ) dung dịch CH3COOH 0,1M là 1% Tính pH dung dịch axit này Bài 6: Đề thi ĐH khối B – 2002 Cho hai dung dịch H2SO4 có pH = và pH = thêm 100 ml dung dịch KOH 0,1M vào 100 ml dung dịch trên Tính nồng độ mol / lít dung dịch thu được? Bài : ĐH Y Dược TP HCM 2000 Tính độ điện li ỏ axit focmic HCOOH Nếu dung dịch HCOOH 0,46% (d = 1g/ml) axit đó có pH = Bài 8: ĐH Sư Phạm Hà Nội – 2000 Tính độ điện li ỏ axit focmic HCOOH dung dịch HCOOH 0,007M có pH = Bài 9: Cho dung dịch CH3COOH có pH = 4, biết độ điện li ỏ = 1% Xác định nồng độ mol /lít dung dịch axit này Bài 10: a (Đề 19, ĐH Dược – 1997, CĐ Lương Thực- Thực Phẩm 2004) Cho dung dịch HCl có pH = Cần pha lo ng dung dịch axit này (bằng nước) bao nhiêu lần để thu dung dịch HCl có pH = b ( ĐH Sư Phạm TP HCM 2000) Cho dung dịch HCl có pH = Hỏi phải thêm lượng nước gấp bao nhiêu lần thể tích dung dịch ban đầu để thu dung dịch HCl có pH = Bài 11: Đề 8, ĐH Dược 1998, Cho dung dịch NaOH có pH = 12 (dung dịch A) Cần pha lo ng bao nhiêu lần để thu dung dịch NaOH có pH = 11 Bài 12: ĐH Kinh Tế Quốc Dân – 1999 Pha lo ng 10 ml dung dịch HCl với nước thành ml dung dịch Dung dịch thu có pH = h y tính nồng độ HCl trước pha lo ng và pH dung dịch đó Bài 13: ĐH Thương Mại 2000 Pha lo ng 200 ml dung dịch Ba(OH)2 với 1,3 lít H2O thu dung dịch có pH = 12 Tính nồng độ mol/l dung dịch Ba(OH)2 ban đầu, biết Ba(OH)2 phân li hoàn toàn Bài 14: ĐH Thuỷ lợi 1997 Dung dịch Ba(OH)2 có pH = 13 (dd A), dung dịch HCl có pH = (dd B) Đem trộn 2,7 lít dung dịch A với 2,2 lít dung dịch B a xác định nồng độ mol/l các chất dung dịch tạo thành? b tính pH dung dịch này Bài 15: ĐH Quốc Gia Hà Nội 2000 a (Ban B) Trộn ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08 M và H2SO4 0,01M với ml dung dịch NaOH amol/lít thu 00ml dung dịch có pH = 12 Tính a b (CPB) Trộn 300 ml dung dịch HCl 0,0 M với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 amol/lít thu 00ml dung dịch có pH = 12 Tính a c (Ban A, Đề thi ĐH khối B – 2003) Trộn ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08 M và H2SO4 0,01M với ml dung dịch Ba(OH)2 amol/lít thu m gam kết tủa và 00ml dung dịch có pH = 12 Tính m và a Bài 16: Học Viện Quân Y – 2001 A là dung dịch H2SO4 0, M B là dung dịch NaOH 0,6M Cần trộn VA và VB theo tỉ lệ nào để dung dịch có pH = và dung dịch có pH = 13 (giả thiết các chất phân ly hoàn toàn ) Bài 17: ĐH Sư Phạm Hà Nội I – 2001 Tính thể tích dung dịch Ba(OH)2 0,02 M cần cho vào 100ml dung dịch gồm HNO3 và HCl có pH = để pH dung dịch thu Bài 18: ĐH kinh tế TP HCM 2001 Trộn dung dịch H2SO4 0,1M; HNO3 0,2 M; HCl 0,3M với thể tich dung dịch A Lấy 300 ml dung dịch A cho tác dụng với dung dịch B gồm NaOH 0,2M và KOH 0,29M Tính thể tích dung dịch B cần dùng để sau tác dụng với 300ml dung dịch A dung dịch có pH = "Where there is a will, there is a way" - 94 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ Bài 19: CĐ 2004 Hoà tan m gam BaO vào nước 200ml dung dịch A có pH = 13 Tính m (gam) Bài 20 ; CĐ SP Quảng Ninh – 2005 Cho m gam Ba vào 00 ml dung dịch Ba(OH)2 0,04M thì dung dịch có pH = 13 tính m ( Coi thể tích dung dịch không đổi ) Bài 21: Đề thi ĐH Khối A – 2006 Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín, sau thời gian thu 4,96 gam chất rắn và hỗn hợp khí X Hấp thụ hoàn toàn hỗn hợp X vào nước, 300 ml dung dịch Y viết phương trình phản ứng xảy và tính pH dung dịch Y Bài 22: Đề thi ĐH khối A 2004 Cho 40 ml dung dịch HCl 0,7 M vào 160 ml dung dịch chứa đồng thời Ba(OH)2 0,08M và KOH 0,04M Tính pH dung dịch thu Cho [H+] [OH-] = 10-14 Bài 23: CĐ SP Hà Nội 2005 Cho dung dịch NaOH có pH = 13 (dung dịch A) a Cần pha lo ng dung dịch A bao nhiêu lần để thu dung dịch B có pH = 12? b Cho 2,14 gam NH4Cl vào cốc chứa300 ml dung dịch B Đun sôi sau đó để nguội thêm ít quỳ tím vào cốc Quỳ tím có mầu gì? sao? Bài 24: Đề thi ĐH khối B 2008 Trộn 100 ml dung dịch cú pH = gồm HCl và HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu 200 ml dung dịch cú pH = 12 Giỏ trị a là (biết dung dịch [H+][OH-] = 10-14) A 0,15 B 0,30 C 0,03 D 0,12 BÀI TẬP VỀ AXIT CACBOXYLIC Câu1 X có công thúc phân tử :C5H10O X có bao nhiêu đồng phân anđêhít? A C.4 D.5 B.6 Câu2 Sự xếp nhiệt độ sôsôi tăng dần từ trái qua phải các chất sau là đúng? A.CH3CHO<CH3COOH<C2H5OH B CH3COOH<C2H5OH<CH3CHO C CH3CHO<C2H5OH<CH3COOH D CH3CH2OH <CH3CHO<CH3COOH Câu3.Sự so sánh tính linh động nguyên tử H nhóm OH các hợp chất sau là đúng? A H2SO4<H2CO3<CH3CH2OH<CH3COOH<C6H5OH B H2CO3<CH3CH2OH<CH3COOH<C6H5OH<H2SO4 C CH3CH2OH<C6H5OH<H2CO3<CH3COOH<H2SO4 D H2SO4<CH3CH2OH<C6H5OH<H2CO3<CH3COOH Câu4 Lấy 0,94 g hỗn hợp anđêhít no đơn chức tác dụng hết dd AgNO3/NH3 thu 3,24 g Ag Công thức anđêhít là? A.CH3CHO;HCHO B.CH3CHO;C2H5CHO C.C2H5CHO;C3H7CHO D.C3H7CHO;C4H9CHO Câu5 Cho 13,6 g hợp chất hữu X(chứa C;H;O) tác dụng vừa đủ với 300ml dd AgNO3 /NH3 2M thu 43,2 g Ag Biết tỷ khối x so với ôxi là 2,12 CTCT X là? A.CH3CH2CHO B.CH2=CH-CH2CHO C.HC=CCH2CHO D.HC=CCHO Câu6 Chất hữu X có thành phần C;H;O đó ôxi chiếm 3,33% khối lượng thực phản ứng tráng bạc ,từ 1mol X cho mol Ag.CTPT X là? A.HCHO B.(CHO)2 C.CH2(CHO)2 D.C2H4(CHO)2 Câu7 Để trung hoà 20ml dd axits dơn chức X cần 30ml dd NaOH 0, M Cô cạn dd sau trung hoà thu 1,44 g muối khan CTPT X là? A.C2H4COOH B.C2H3COOH C.C2H5COOH D.CH3COOH Câu8.Cho 0,1 mol Anđêhít X tác dụng hoàn toàn với H2 thấy cần 6,72 lít khí H2 (đktc) và thu sản phẩm B.Cho toàn B tác dụng với Na dư ta thu 2,24 lít H2(đktc).Mặt khác lấy 8,4 g X tác dụng với đ AgNO3/NH3 thu 43,2 g Ag.Công thức X là? A.(CHO)2 B.CH3CHO C.C2H2(CHO)2 D.C2H5CHO Câu9 Tỷ khối anđehít A so với H2 là 28 Xác định CTPT A? A.CH3CHO B.C2H5CHO C.(CHO)2 D.C2H3CHO Câu10.Cho các chất : 1.C2H5OH; C2H2; 3.CH3CHCl2 ; 4.CH3COOCH=CH2; Cho biết chất nào có khả điều chế trực tiếp CH3CHO A.1,2 B.1,4 C.1,2,4 D.1,2,3,4 Câu11.Những chất nào sau đây có khả tham gia phản ứng với dd AgNO3/NH3 ? 1.HCOOH 2.HCOONa ; 3.HCOOC3H7 4.C2H2 ; 5.GluCzo 6.HCHO ;7C6H5OH A.1456 B.1,2,5,6 C.1,2,3.4.5.6 D.1.2.3.4.5.6.7 Câu12.Để phân biệt chất :CH3COOH;HCOOCH3 ;HO-CH2-CHO Ta dùng hoá chất nào sau? A.Quỳ tím B.dd AgNO3/NH3 C Quỳ tím và ddAgNO3/NH3 D.Quỳ tím và Na "Where there is a will, there is a way" - 95 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ Câu13.Đốt cháy hoàn toàn 14,6 g axits no ,đa chức A ta thu 0,6 mol CO2 và 0, mol Nước A có cấu tạo mạch th ng,CTCT A là? A.HOOC-COOH B HOOC-(CH2)4 -COOH C.HOOC-C2H4 –COOH D.C3H6(COOH)2 Câu14 Hỗn hợp X gồm 0,01 mol HCOONa và a mol muối natri axits no đơn chức là đồng đ ng Đốt cháy hỗn hợp X cho sản phẩm cháy qua (CO2;H2O) qua bình đựng H2SO4 đặc;bình đựng KOH Thấy khối lượng bình tăng nhiều khối lượng bình là 3, g Phần chất rắn Y còn lại là Na2CO3 có khối lượng 2,6 g Công thức axits tạo muối là? A.CH3COOH;C2H5COOH B C2H5COOH;C3H7COOH C.C3H7COOH;C4H9COOH D.HCOOH;CH3COOH Câu15 Các sản phẩm đốt cháy hoàn toàn g Axits Cácboxilics X dẫn qua bình đựng H2SO4 đặc;bình đựng KOH thấy khối lượng b1 tăng 1,8 g;b2 tăng 4,4 g Nếu cho bay g X ,thì thu 373,4 ml (đktc).CTCT X là? A.HCOOH B CH3COOH C C2H5COOH D.C3H7COOH Câu16.Chất nào sau đây có nhiết độ sôi thấp nhất? A.CH3CHO B.CH3OH C CH3COOCH3 D.CH3COOH Câu17 Để trung hoà 14,8 g axit hữu no đơn chức A;B (có tỷ lệ mol 1:1)cần 400ml dd NaOH 0, M.Công thức phân tử axits trên là? A HCOOH;C4H9COOH B CH3COOH;C3H7COOH C.CH3COOH;C2H5COOH D.Cả Avà B Câu18.Cho m g hỗn hợp axít no đơn chức ,đôngz đ ng tác dụng vừa đủ với 200ml NaOH M.Sau phản ứng kết thúc cô cạn thu g muối khan.CTPT axít là? A.HCOOH ; CH3COOH B C2H5COOH ;C3H7COOH C.CH3COOH;C2H5COOH D C3H7COOH; C4H9COOH Câu19.Anđêhít no A có công thức (C3H5O)n Giá trị n thoả m n là? A.1 B C D.4 Câu20 Để trung hoà 20 ml dd axít đơn chức cần 30 ml dd NaOH 0, M Cô cạn dd sau trung hoà thu 1,44 g muối khan.CTCT axít là? A.C2H4COOH B.C2H5COOH C C2H3COOH D CH3COOH Câu21.Chất ít tan nước là chất nào sau đây? A CH3COOH B.C2H5OH C HCOOCH3 B CH3COOCH3 Câu22.Phản ưng CH3COOH và C2H5OH có axít H2SO4 đặc làm xúc tác gọi là phản ứng? A.Axits;bazo B Estehoá C Đề hiđrát hoá D Thuỷ phân Câu23.Công thức đơn giản axits hữu X là (CHO)n Khi đốt cháy mol X thu mol CO2 Công thức cấu tạo là? A HOOC-CH=CH-COOH B.CH2=CHCOOH C CH3COOH D.C2H5COOH Câu24.Để điều chế hợp chất có công thức : RCOOCH2R phải dùng chất nào sau? A.RCOOH và RCH3 B RCH2OH và RH C RCOOH và RCH2OH D RCH2OHvà ROH Câu25 Một axít đơn chức có công thức thực nghiệm là (C3H6O2)n Cho biết công thức và tên Axít đó là?? A.C6H12O4 Axít Ađipíc B C3H6O2 Axits Propanoic C C6H12O4 Axít Hexanoic D C3H6O2 Axits Propylíc Câu26 A là hợp chất hữu cho phản ứng với NaOH và phản ứng tráng gương Đốt cháy a mol A thu tổng cộng 3a mol CO2 và H2O Vậy A là ? A HCOOCH3 B.HOOC-COOH C HOC –COOH D CH2(CHO)-COOH Câu27 Cho 26,8 g hỗn hợp X gồm axits hữu no đơn chức ,được chia làm phần P1 : Cho phản ứng hết với dd AgNO3/NH3 thu 21,6 g Ag P2: trung hoà 100ml dd NaOH 2M CT và % m axits là? A.HCOOH 25%; CH3COOH75% B HCOOH50% ;C3H7COOH 50% C.HCOOH50%;CH3COOH 50% D HCOOH38,33%; C3H7COOH 61,67% Câu28 Cặp chất nào sau đây có phản ứng tráng gương? A.HCOOH;C6H5COOH B.HCOOH;CH3COOH C.HCOONa;CH3COOH D HCOONa;HCOOH Câu29 Khi cho 4,3 g anđehít đơn chức A tác dụng với ôxi (xt) thu , g axits tương ứng Tên A là/ A.Êtanol B.Propanal C.Metanal D.Propenal Câu30.Sắp xếp axit sau : 1.CH3COOH 2.CF3-COOH 3.ClCH2-CH2COOH 4.CH3CHClCOOH A.1<3<4<2 B 3<4<1<2 C.1<2<3<4 D.2<3<4<1 Câu31.Hiđrohoá hoàn toàn 4,2 g anđêhít đơn chức A thì cần vừa đủ 3,696 lít H2(27,3 độ;1 atm).Tên anđêhít là? A.Êtanal B.Propanal C.Anđêhít acrylic D Anđehít Fomíc Câu32 Chất cho kết tủa đỏ gạch với Cu(OH)2/OH- đun nóng là? A.HCHO B.HCOOH C.HCOONa D.Cả A,B,C "Where there is a will, there is a way" - 96 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ Câu33.X,Y là axits các boxilc no đơn chức cùng d y đồng đ ng Nếu cho hỗn gồm 4,6 g X và 6,0 g Y tác dụng vói Na thì thu 2,24 lít H2(đktc) CTPT X,Y là? A.HCOOH ; CH3COOH B C2H5COOH ;C3H7COOH C.CH3COOH;C2H5COOH D C3H7COOH; C4H9COOH Câu34 Cho 14,8 g hỗn hợp axits nođơn chức tác dụng với Na2CO3 vừa đủ sinh 2,24 lít CO2 (đktc).Khối lượng muối thu đựoc là ? A 17,6 g B.19,2 g C.21,2 g D.29,1 g Câu35 Axits Axetic khong tác dụng với chất nào sau ? A.Cu(OH)2 B KHCO3 C Hg D.MgO Câu36.Để trung hoà 2,36 g axits các boxilics A cần vừa đủ 80 ml dd NaOH 0, M CTPT A là? A.CH3COOH B.C2H5COOH C C2H3COOH D.C2H4(COOH)2 Câu37.Hợp chất nào sau đây có khả tạo liên kết H nội phân tử? A.0- NH2-C6H4-COOH B p-NH2C6H4COOH C m-NH2-C6H5COOH D.Cả A,B,C Câu38.Ôxihoá 10,2 g hỗn hợp anđehít d y đồng đ ng ,ta thu hỗn hợp axits no đơn chức Để trung hoà hỗn hợp axít này cần dùng 200ml dd NaOH M.Công thức anđêhít đó là? A.CH3CHO;HCHO B.CH3CHO;C2H5CHO C.C2H5CHO;C3H7CHO D.C3H7CHO;C4H9CHO Câu39.Hợp chất nào sau đây có khả tạo lkH nội phân tử? A.0-HO-C6H4CHO B m-HO-C6H4CHO C.p- HO-C6H4CHO D.Cả A,B,C Câu40.Axits lactic(CH3CH(OH)-COOH) Có khả tác dụng với chất nào sau đây? 1.CH3OH(xt) KHCO3 3.Ag 4.CH3COOH 5.Na2SO4 6.KOH CuO A.1,2,5,6 B.1,4,67 C 1,2,4,6,7 D.1234567 ÔN TẬP ANCOL-PHENOL Câu 1: D y gồm các chất tác dụng với ancol etylic là: A NaOH, K, MgO, HCOOH (xúc tác) B Na2CO3, CuO (to), CH3COOH (xúc tác), (CH3CO)2O C Ca, CuO (to), C6H5OH (phenol), HOCH2CH2OH D HBr (to), Na, CuO (to), CH3COOH (xúc tác) Câu 2: Có bình không nh n, bình đựng các chất lỏng sau: rượu propylic, benzen, glixêrin ,và hexen Hóa chất để nhận biết chất có bình là: A Cu(OH)2 B dd Br2 C Na D Cả A,B,C Câu 3: Cho chất hóa học sau: 1/ CH3CHOHCH3 4/ CH3_O_CH2CH3 2/ HOCH2_ CH2OH 5/ CH2OH_ CHOH_ CHOH_ CH3 3/ HOCH2_ CH2_ CH2OH 6/ CH3_O_ CH2CH2_ O_ CH3 Chất nào tác dụng với Cu(OH)2 A.1,2,3 B 2,5 C 2,3,4,5 D 1,2,3,5 Câu 4: Đốt cháy rượu đa chức thu CO2 và H2O có tỉ lệ mol nH2O: nCO2 = 4:3 Vậy rượu đó là: A C3H8O3 B.C3H8O4 C C4H10O3 D Tất sai Câu 5: Đốt cháy mol rượu no X mạch hở cần l O2 (đkc) Xác định CTCT rượu X ? A.C3H5(OH)3 B C2H4(OH)2 C C3H6(OH)2 D Kết khác Câu 6: Hỗn hợp A chứa glixêrin và rượu no đơn chức cho 20,3 g A tác dụng với Na thì thu ,04l H2 (đkc) Mặt khác 8,12g A hòa tan vừa hết 1,96g Cu(OH)2 Công thức phân tử rượu là: A C4H10O B C3H8O C C2H6O D.Kết khác Câu 7: Khi phân tích thành phần ancol đơn chức X thu kết quả: tổng khối lượng C và H gấp 3,62 lần khối lượng O Số đồng phân ancol ứng với CTPT X là: A B C D Câu 8: Cho 2,84 gam hỗn hợp rượu đơn chức là đồng đ ng liên tiếp tác dụng với lượng Na vừa đủ tạo 4,6 gam chất rắn và V lít khí H2 đktc Tính V A 0,896 lít B 0,672 lít C 0,448 lít D 0,336 lít Câu 9: Tách nước hoàn toàn từ hỗn hợp X gồm ancol A và B ta hỗn hợp Y gồm các olefin Nếu đốt cháy hoàn toàn X thì thu 1,76 gam CO2 Khi đốt cháy hoàn toàn Y thì tổng khối lượng H2O v CO2 tạo là A 2,94 gam B 2,48 gam C 1,76 gam D 2,76 gam Câu 10: Cho 10 gam hỗn hợp rượu no đơn chức d y đồng đ ng tác dụng vừa đủ với Na kim loại tạo 14,4 gam chất rắn và V lít khí H2 (đktc) V có giá trị là A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Câu 11: Có bao nhiêu đồng phân thơm ứng với công thức phân tử là: C7H8O ? "Where there is a will, there is a way" - 97 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ A B C D Câu 12: Đun nóng hỗn hợp gồm hai rượu (ancol) đơn chức, mạch hở, dãy đồng đ ng với H2SO4 đặc 140oC Sau các phản ứng kết thúc, thu gam hỗn hợp gồm ba ete và 1,8 gam nước Công thức phân tử hai rượu trên là A CH3OH và C2H5OH B C2H5OH và C3H7OH C C3H5OH và C4H7OH D C3H7OH và C4H9OH Câu 13: Khối lượng tinh bột cần dùng quá trình lên men để tạo thành lít rượu (ancol) etylic 46º là (biết hiệu suất quá trình là 72% và khối lượng riêng rượu etylic nguyên chất là 0,8 g/ml) A 5,4 kg B 5,0 kg C 6,0 kg D 4,5 kg Câu 14: Đun nóng rượu (ancol) đơn chức X với dung dịch H2SO4 đặc điều kiện nhiệt độ thích hợp sinh chất hữu Y, tỉ khối X so với Y là 1,6428 Công thức phân tử X là A C3H8O B C2H6O C CH4O D C4H8O Câu 15: Khi tách nước 3-metylbutanol-2 ( hay 3-metylbutan-2-ol), sản phẩm chính thu là: A 2-metylbuten-3( hay 2-metylbut-3-en) B 3-metylbuten-2 (hay 3-metylbut-2-en) C 3-metylbuten-1( hay 3-metylbut-1-en) D 2-metylbuten-2 (hay 2-metylbut-2-en) Câu 16: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp ancol đơn chức, thuộc cùng d y đồng đ ng, thu 3,808 lít khí CO2 (đktc) và 5,4 gam H2O Giá trị m là A 4,72 B 5,42 C 7,42 D 5,72 Câu 17: Anken X hợp nước tạo thành 3-etylpentan-3-ol Tên X là A 3-etylpent-3-en B 2-etylpent-2-en C 3-etylpent-2-en D 3-etylpent-1-en Câu 18: Từ 180 gam glucozơ, phương pháp lên men rượu, thu a gam ancol etylic (hiệu suất 80%) Oxi hóa 0,1a gam ancol etylic phương pháp lên men giấm, thu hỗn hợp X Để trung hòa hỗn hợp X cần 720 ml dung dịch NaOH 0,2M Hiệu suất quá trình lên men giấm là A 80% B 10% C 90% D 20% Câu 19: Tách nước hỗn hợp gồm ancol etylic và ancol Y tạo anken Đốt cháy cùng số mol ancol thì lượng nước sinh từ ancol này /3 lần lượng nước sinh từ ancol Ancol Y là A CH3-CH2-CH(OH)-CH3 B CH3-CH2-CH2-CH2-OH C CH3-CH2-CH2-OH D CH3-CH(OH)-CH3 Câu 20: Cho X là hợp chất thơm; a mol X phản ứng vừa hết với a lít dung dịch NaOH 1M Mặt khác cho a mol X phản ứng với Na (dư) thì sau phản ứng thu 22,4a lít khí H2 (ở đktc) Công thức cấu tạo thu gọn X là A CH3-C6H3(OH)2 B HO-C6H4-COOCH3 C HO-CH2-C6H4-OH D HO-C6H4-COOH Câu 21: Lên men hoàn toàn m gam glucozơ thành ancol etylic Toàn khí CO2 sinh quá trình này hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 (dư) tạo 40 gam kết tủa Nếu hiệu suất quá trình lên men là % thì giá trị m là A 48 B 60 C 30 D 58 Câu 22: Cho 13,74 gam 2,4,6-trinitrophenol vào bình kín nung nóng nhiệt độ cao Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu x mol hỗn hợp khí gồm: CO2, CO, N2 và H2 Giá trị x là A 0,60 B 0,36 C 0,54 D 0,45 Câu 23: Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp X gồm ancol (đều no, đa chức, mạch hở, có cùng số nhóm -OH) cần vừa đủ V lít khí O2, thu 11,2 lít khí CO2 va 12,6 gam H2O (các thể tích khí đo đktc) Giá trị V là A 14,56 B 15,68 C 11,20 D 4,48 Câu 24: Đốt cháy hòan tòan m gam hỗn hợp X gồm ba ancol (đơn chức, thuộc cùng d y đồng đ ng), thu 8,96 lít khí CO2 (đktc) và 11,7 gam H2O Mặt khác, đun nóng m gam X với H2SO4 đặc thì tổng khối lượng ete tối đa thu là A 7,85 gam B 7,40 gam C 6,50 gam D 5,60 gam Câu 25: Đun X đơn chức no (H2SO4đặc) thu hữu Y, dY/X = 1,7 Xác định công thức X: A/ CH3OH B/ C2H5OH C/ C3H7OH D/ C4H9OH - H2O Cl2,t0 Br2 NaOH Câu 26: Cho chuỗi phản ứng: X A B D G Cho X là hợp chất đơn chức ;G là Glixerin Vậy A là: A/ CH3-O-C2H5 B/ CH2=CH-CH3 C/ CH3-CH2-CH3 D/ CH≡C-CH3 Câu 27: Một dung dịch rượu C2H5OH có độ rượu là 45o và dung dịch rượu etylic khác có độ rượu là 15o Để có dung dịch có độ rượu là 20o thì cần pha chế thể tích dung dịch rượu 450 và rượu 15o theo tỉ lệ là: A 1: B 2: C 1:5 D 2:3 Câu 28: Đun 132,8 gam hỗn hợp rượu no, đơn chức với H2SO4 đặc 140oC thu hỗn hợp các ete có số mol và có khối lượng là 111,2 gam Số mol ete hỗn hợp là bao nhiêu? A 0,1 mol B 0,15 mol C 0,4 mol D 0,2 mol "Where there is a will, there is a way" - 98 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ Câu 29: Lấy lượng Na kim loại tác dụng vừa đủ với 18,7 gam hỗn hợp X gồm rượu đơn chức thì thu 29,7 gam sản phẩm.Vậy công thức cấu tạo rượu có khối lượng phân tử nhỏ rượu trên là A C2H5OH B CH3OH C CH3CH2CH2OH D.thiếu kiện không xác định Câu 30: Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp hai rượu no, đơn chức liên tiếp d y đồng đ ng thu 3,584 lít CO2 đktc và 3,96 gam H2O Tính a và xác định CTPT các rượu A 3,32 gam ; CH3OH v C2H5OH B 4,32 gam ; C2H5OH v C3H7OH C 2,32 gam ; C3H7OH v C4H9OH D 3,32 gam ; C2H5OH v C3H7OH Câu 31: Hỗn hợp rượu đơn chức A, B, C có tổng số mol là 0,08 và khối lượng là 3,38 gam Xác định CTPT rượu B, biết B và C có cùng số nguyên tử cacbon và số mol rượu A tổng số mol rượu B và C, MB > MC A CH3OH B C2H5OH C C3H7OH D C4H9OH Câu 32: Oxi hóa C2H5OH CuO nung nóng, thu hỗn hợp chất lỏng gồm CH3CHO, C2H5OH dư và H2O có M = 40 đvC Hiệu suất phản ứng oxi hóa là A 25% B 35% C 45% D 55% ÔN TẬP ANCOL-PHENOL (tt) Trong các câu sau, câu nào sai ? A Ancol etylic là hợp chất hữu cơ, phân tử có chứa các nguyên tố C, H, O B Ancol etylic có CTPT là C2H6O C Chất có CTPT C2H6O có thể là ancol etylic D Do ancol etylic có chứa C, H nên đốt cháy rượu thu CO2 và H2O Trong dung dịch rượu 94 % (theo khối lượng), tỉ lệ mol rượu : nước là 43 : Rượu X có CTPT là A CH3OH B C2H5OH C C3H7OH D C4H9OH Một rượu đơn chức A tác dụng với HBr cho hợp chất hữu B có chứa C, H, Br đó Br chiếm 8,4 % khối lượng CTPT rượu là A C2H5OH B C3H7OH C CH3OH D C4H9OH Cho hỗn hợp gồm 1,6 g rượu A và 2,3 g rượu B là hai rượu no đơn chức d y đồng đ ng tác dụng với Na 1,12 lít H2 (đktc) CTPT hai rượu là A C2H5OH, C3H7OH B C3H7OH, C4H9OH C CH3OH, C2H5OH D Kết khác Có các rượu : CH3OH, C2H5OH, C3H7OH Dùng chất nào số các chất cho đây để phân biệt các rượu trên ? A Kim loại Na B H2SO4 đặc, t0 C CuO, t0 D Cu(OH)2, t0 Ancol etylic có lẫn ít nước Có thể dùng chất nào sau đây để làm khan rượu ? A CaO B CuSO4 khan C Một ít Na D CaO Na CuSO4 khan Đun hỗn hợp rượu no đơn chức với H2SO4 đặc 1400C, số ete thu là A 10 B 12 C 15 D 17 Benzyl bromua có công thức cấu tạo nào sau đây? A B Br C CH3 Br D CHBr CH3 "Where there is a will, there is a way" CH2Br - 99 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ Đun chất sau với dung dịch NaOH có dư : Cl CH2 Cl Sản phẩm hữu thu là A HO CH2 Cl B HO C HO CH2 ONa D NaO CH2 Cl ONa CH2 10 Cho chất sau : (1) CH3 - CH2 – OH ; (2) C6H5 - OH ; (3) HO - C6H4 - NO2 Nhận xét nào sau đây không đúng ? A Cả ba chất có H linh động C Chất (3) có H linh động B Cả ba chất phản ứng với bazơ điều kiện thường D Thứ tự linh động H xếp theo chiều tăng dần (1) < (2) < (3) 11 Trộn rượu metylic và ancol etylic đun nóng có xúc tác H2SO4 đặc, thu tối đa bao nhiêu sản phẩm hữu ? A B C D 12 Cho các rượu : (1) CH3 - CH2 - OH (2) CH3 - CH - CH3 CH3 OH | (4) CH -C - CH - OH | CH3 (3) CH3 - CH2 - CH - CH3 OH CH3 | (5) CH - C - OH | CH3 (6) CH3 - CH2 - CH - CH2 - CH3 | OH Những rượu nào tách nước tạo anken ? A (1), (4) B (2), (3), (6) C (5) D (1), (2), (5), (6) 13 Để phân biệt ancol etylic tinh khiết và ancol etylic có lẫn nước, có thể dùng chất nào sau đây ? B CuO, t0 A Na C CuSO4 khan D H2SO4 đặc 14 Sục khí CO2 vào dung dịch chứa chất là CaCl2 và C6H5ONa thấy vẩn đục Nguyên nhân là tạo: A CaCO3 kết tủa B Phenol kết tinh 15 Cho các chất sau : (1) CH3OH (3) CH3 - CH - CH3 (4) H2O C Ca(HCO3)2 và Ca(C6H5O)2 (2) C2H5OH (5) C6H5- OH | OH (6) CH3 - C6H4 - OH (7) HO- C6H5 - NO2 Dãy các chất xếp theo chiều tăng dần tính axit là A (1) < (2) < (3) < (4) < (5) < (6) < (7) B (3) < (2) < (1) < (4) < (6) < (5) < (7) C (4) < (1) < (2) < (3) < (5) < (6) < (7) D (4) < (1) < (2) < (3) < (6) < < (7) "Where there is a will, there is a way" - 100 - D Cả A và B Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ 16 Trong hỗn hợp etanol và phenol, liên kết H bền là A O  H O  H | | C2H5 C2H5 B O  H O  H | | C6H5 C2H5 C O  H O  H | | C2H5 C6H5 D O  H O  H | | C6H5 C6H5 17 Có bao nhiêu chất ứng với công thức phân tử C7H8O vừa tác dụng với Na, vừa tác dụng với dung dịch NaOH ? A B C D 18 Cho d y chuyển hóa sau đây :  H2  Cl2  H 2O  O2 C3H6   B2  o  B1    B3   B4 as Ni,t OH ,t Cu,t Cấu tạo nào sau đây đúng với B4 ? A CH3COCH3 B CH3CHOHCH3 C CH3CH2CH2OH D CH3CH2CHO 19 Với mũi tên là phản ứng và các sản phẩm là sản phẩm chính thì sơ đồ chuyển hóa nào sau đây sai ? A C2H5OH  CH3COOH  CH3COONa  CH4  C  CO  CH3OH B CH4  C2H2  C6H6  C6H5Cl  C6H5OH C C2H5OH  C4H6  C4H8  C4H9Cl  CH3CH2CH(CH3)OH D C2H5OH  C4H6  C4H10  C3H6  C3H7Cl  CH3CH2CH2OH 20 Thuốc thử có thể dùng để phân biệt ba chất lỏng : phenol, stiren và rượu benzylic là A Na B Dung dịch NaOH C Dung dịch Br2 D Quỳ tím 21 X là rượu no đa chức, đốt cháy 4, g X thu 8,8 g CO2 và 4,5 g H2O Công thức phân tử X là A C4H10O2 B C6H5O3 C C8H20O4 D C10H20(OH)5 22 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp rượu đồng đ ng có tỉ lệ số mol là : 1, thu hỗn hợp khí CO2 và nước có tỉ lệ số mol là n CO2 : n H2O  : Cặp CTPT rượu nào sau đây là phù hợp ? A CH4O và C3H8O B CH4O và C2H6O C C2H6O và C3H8O D C2H6O2 và C4H10O2 23 Có bao nhiêu rượu mạch hở có số nguyên tử C < ? A B C D 10 24 Để thu ancol etylic tinh khiết từ cồn có thể dùng phương pháp nào các phương pháp sau ? (1) Chưng cất phân đoạn để tách rượu khỏi H2O vì C2H5OH có t0s=78 0C < H2O có t0s =100 0C (2) Dùng Na (3) Dùng H2SO4 đặc để hút nước A Cả phương pháp C Chỉ có (1) B Chỉ có (1), (2) D Chỉ có (2) 25 Cho các chất sau : CH3CH2OH (I) ; CH3CH2CH(OH)CH3 (III) ; CH3CH2CH2OH (II) CH3OH (IV) D y nào sau đây xếp các chất đúng theo thứ tự độ tan nước tăng dần ? A (I) < (II) < (III) < (IV) "Where there is a will, there is a way" C (IV) < (I) < (II) < (III) - 101 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ B (II) < (III) < I) < (IV) D (III) < (II) < (I) < (IV) 26 Cho phản ứng sau : CH3CHCl2 + NaOHdư  (X) + NaCl + H2O Công thức cấu tạo phù hợp X là A CH3CH(OH)2 B CH3CHO C CH3COOH D CH3CHCl(OH) AgNO3 / NH3 CuO,t 27 Cho sơ đồ : C4H10O   (X)   Ag  CTCT phù hợp C4H10O là: A CH3CH2CH2CH2OH ` C (CH3)3COH B CH3CH2CH(OH)CH3 D (C2H5)2O 28 Hệ số cân đúng các chất phản ứng sau đây là phương án nào ? C2H5CH2OH + KMnO4 + H2SO4  C2H5COOH + MnSO4 + K2SO4 + H2O A 4, 5, 7, 4, 5, 12 B 5, 4, 4, 5, 4, 2, C 5, 4, 8, 5, 4, 2, 13 D 5, 4, 6, 5, 4, 2, 11 29 Cho phương trình hóa học :  CH2=CHCH2OH + KMnO4 + H2SO4 Sản phẩm phản ứng là A CH2(OH)CH(OH)CH2OH, MnSO4, K2SO4, H2O B CO2, HOOC-COOH, MnO2, K2SO4, H2O C CH2(OH)CH(OH)CH2OH, MnO2, K2SO4, H2O D CO2, HOOC-COOH, MnSO4, K2SO4, H2O 30 Xác định CT cấu tạo đúng C4H9OH, biết tách nước điều kiện thích hợp thu anken : A Rượu n-butylic B Rượu sec-butylic C Rượu tert-butylic D Không thể xác định 31 Cho lít cồn tác dụng với Na dư Biết rượu nguyên chất có khối lượng riêng D = 0,8 g/ml Thể tích H2 tạo đktc là A 432,3 lít B 370 lít C 185 lít D 216,15 lít 32 Đốt cháy hoàn toàn a mol hỗn hợp X gồm rượu A và B Sản phẩm cháy cho hấp thụ hết vào bình đựng nước vôi dư thấy có 30 gam kết tủa xuất và khối lượng dung dịch giảm 9,6 gam Giá trị a là A 0,2 mol B 0,15 mol C 0,1 mol D Không xác định 33 Khử nước hoàn toàn hỗn hợp X gồm rượu A, B điều kiện thích hợp thu hỗn hợp Y gồm anken d y đồng đ ng Cho Y hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Br2 dư thấy có 24 gam Br2 bị màu và khối lượng bình đựng dung dịch Br2 tăng 7,3 gam CTPT rượu X là A C2H5OH và C3H7OH C C4H9OH và C5H11OH B C3H7OH và C4H9OH D Kết khác 34 Hợp chất hữu X chứa các nguyên tử C, H, O Khi hoá 0,93 g X thu thể tích đúng thể tích 0,48 g O2 đo cùng điều kiện Mặt khác, 0,93 g X tác dụng hết với Na tạo 336 ml H2 (đktc) CTCT X là : A C2H4(OH)2 B C4H8(OH)2 C C3H6(OH)2 D C3H5(OH)3 35 H y chọn câu phát biểu sai : A Phenol là chất rắn kết tinh dễ bị oxi hoá không khí thành màu hồng nhạt B Phenol có tính axit yếu mạnh H2CO3 C Khác với benzen phenol phản ứng dễ dàng với dung dịch Br2 nhiệt độ thường tạo kết tủa trắng "Where there is a will, there is a way" - 102 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ D Nhóm OH và gốc phenyl phân tử phenol có ảnh hưởng qua lại lẫn 36 Phản ứng nào sau đây nói lên ảnh hưởng nhóm C6H5 nhóm OH ? 2C6H5OH + 2Na C6H5OH  + NaOH A Chỉ có (2) 2C6H5ONa  H2  + C6H5ONa + B (2), (3) (1) H2O (2) C (1), (2) D (1), (3) 37 Có bao nhiêu đồng phân acol bậc có cùng công thức phân tử C5H12O ? A B C D 38 Anken tác dụng với nước (xúc tác axit) cho rượu là A) CH2 = C(CH3)2 B) CH2 = CH - CH2 - CH3 C) CH3 - CH = CH - CH3 D) CH2 = CH - CH3 39 Số đồng phân ứng với công thức phân tử C3H8O là A B C D.1 40 Cho 0,1 mol rượu X pứ hết với Na dư thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Số nhóm chức -OH rượu X là A B C D.1 ĐÁP ÁN Câu Chọn Câu Chọn Câu Chọn Câu Chọn D 11 C 21 A 31 C D 12 A 22 C 32 A B 13 D 23 A A 14 B 24 A B 15 D 25 C A 16 A 26 B D 17 C 27 C A 18 C 28 D B 19 B 29 B 10 B 20 C 30 D Câu Chọn Câu Chọn Câu Chọn Câu Chọn C 11 B 21 A 31 D B 12 D 22 A 32 C D 13 C 23 D 33 B C 14 B 24 D 34 A A 15 B 25 D 35 B D 16 B 26 B 36 A C 17 C 27 A 37 D "Where there is a will, there is a way" - 103 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ D 18 A 28 D 38 C A 19 D 29 D 39 A 10 B 20 C 30 B 40 C ÔN TẬP AXIT CACBOXYLIC Câu 1: Phát biểu nào sau đây không đúng ? A Anđehit vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa B Trong d y đồng đ ng axit fomic, phân tử khối tăng dần thì tính axit tăng dần C Phân tử CH3COOH và C2H5OH có nguyên tử H linh động nhóm -OH, song có CH3COOH thể tính axit D Axit fomic tham gia phản ứng tráng gương phân tử có chứa nhóm chức - CHO Câu 2: Có hợp chất sau: I) Phenol II) rượu etylic III) axit cacbonic IV) axit axetic Tính axit tăng dần theo thứ tự nào sau đây? A I < II < IV < III B II < I < IV III C IV < III < II < I D II < I < III < IV Câu 3: Có bốn hợp chất: benzen, ancol etylic, dd phenol và axit axetic Để nhận biết chất đó chứa lọ nh n, có thể dùng các thuốc thử theo trình tự sau: A CaCO3, nước brom, Na B nước brom, quỳ tím, Na C NaOH, axit HBr, Na D A, B Câu 4: Cho công thức chung các dạng axit cacboxylic : (1) Axit đơn chức RCOOH (2) Axit chức R(COOH)2 (3) Axit đa chức no CnH2n + 2(COOH)x (4) Axit đơn chức có liên kết  gốc hiđrocacbon CnH2n - 1COOH ( ) Axit đơn chức no CnH2n + 2O2 (n  1) Những công thức chung axit cacboxylic nào đ viết đúng ? A (1), (2) B (5), (3) C (1), (2), (5) D (1), (2), (4) Câu 5: X là chất lỏng, không màu, có khả làm đổi màu quỳ tím X tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3, dung dịch Na2CO3 Công thức cấu tạo nào sau đây là X ? A HCHO B CH3COOH C CH3CHO D HCOOH Câu 6: Có chất lỏng đựng lọ đó là benzen, ancol etylic, dung dịch phenol, dung dịch CH3COOH Để phân biệt các chất đó ta có thể dùng các chất nào sau đây ? A Na2CO3, nước brom và Na B Quỳ tím, nước brom và NaOH C Quỳ tím, nước brom và K2CO3 D HCl, quỳ tím, nước brom Câu 7: Cho 0,0 mol axit no đn chức X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH Cô cạn dung dịch sau pứ, thu 4,1 gam muối khan Công thức phân tử X là A HCOOH B C3H7COOH C C2H5COOH D CH3COOH Câu 8: Hỗn hợp X gồm axit panmitic, axit stearic và axit linoleic Để trung hòa m gam X cần 40 ml dung dịch NaOH 1M Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X thì thu ,232 lít khí CO2 (đktc) và 11,7 gam H2O Số mol axit linoleic m gam hỗn hợp X là A 0,015 B 0,010 C 0,020 D 0,005 Câu 9: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Tinh bột → X → Y → axit axetic X và Y là "Where there is a will, there is a way" - 104 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ B glucozơ, rượu (ancol) etylic D glucozơ, anđehit axetic A glucozơ, etyl axetat C rượu (ancol) etylic, anđehit axetic Caau 10: Cho 14,8 g hỗn hợp axit hữu no đơn chức tác dụng với lượng vừa đủ Na 2CO3 sinh 2,24 lít CO2 (đktc) Khối lượng muối thu là A 19,2 g B 20,2 g C 21,2 g D 23,2 g Câu 11: Chia a gam axit axetic thành hai phần - Phần trung hòa vừa đủ với 0, lít dung dịch NaOH 0,4M - Phần thực phản ứng este hoá với ancol etylic thu m gam este (giả sử hiệu suất phản ứng là 100%) m có giá trị là A 16,7 g B 17,6 g C 18,6 g D 16,8 g Câu 12: Để trung hòa 4,44 g axit cacboxylic (thuộc d•y đồng đ ng axit axetic) cần 60 ml dung dịch NaOH 1M Công thức phân tử axit đó là A C2H5COOH B CH3COOH C C3H7COOH D HCOOH Câu 13: Chất không phn ứng với Na là A CH3CHO B C2H5OH C CH3COOH D HCOOH Câu 14: Thuốc thử để phõn biệt các dd: axit acrylic, rượu etylic, axit axetic đựng các lọ nhón là A quỳ tím, Cu(OH)2 B quỳ tím, dung dịch Br2 C quỳ tím, dung dịch Na2CO3 D quỳ tím, dung dịch NaOH Câu 15: Hỗn hợp X gồm axit Y đơn chức và axit hai chức (Y, có cùng số nguyên tử cacbon) Chia X thành hai phần Cho phần tác dụng hết với Na, sinh 4,48 lít khí H2 (ở đktc) Đốt cháy hoàn toàn phần hai, sinh 26,4 gam CO2 Công thức cấu tạo thu gọn và phần trăm khối lượng hỗn hợp X là A HOOC-CH2-COOH và 70,87% B HOOC-COOH và 60,00% C HOOC-CH2-COOH và 54,88% D HOOC-COOH và 42,86% Câu 16: Hỗn hợp X gồm rượu no đơn chức A, B có tỉ khối so với H 23 Lấy 0,2 mol X trộn với ml dung dịch CH3COOH 1M có thêm ít H2SO4 đặc đun nóng, thời gian sau thu m gam este Giả sử hiệu suất các phản ứng este hóa đạt 60% Giá trị m là A 17,6 g B 13,2 g D Kết khác C 10,56 g Câu 17: Cho 3,6 gam axit cacboxylic no, đơn chức X tác dụng hoàn toàn với 500 ml dung dịch gồm KOH 0,12M và NaOH 0,12M Cô cạn dung dịch thu 8,28 gam hỗn hợp chất rắn khan Công thức phân tử X là A C2H5COOH B CH3COOH C HCOOH D C3H7COOH Câu 18: Trung hoà ,48 gam hỗn hợp gồm axit axetic, phenol và axit benzoic, cần dùng 600 ml dung dịch NaOH 0,1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu hỗn hợp chất rắn khan có khối lượng là A 6,84 gam B 4,9 gam C 6,8 gam D 8,64 gam Câu 19: Thuốc thử để phõn biệt các dd axit acrylic, rượu etylic, axit axetic đựng các lọ nhón là A quỳ tím, dung dịch Na2CO3 B quỳ tím, Cu(OH)2 C quỳ tím, dung dịch NaOH D quỳ tím, dung dịch Br2 Câu 20: Cho các chất : (1) axit picric; (2) cumen; (3) xiclohexanol; (4) 1,2-đihiđroxi-4-metylbenzen; (5) 4-metylphenol; (6) -naphtol Các chất thuộc loại phenol là: A (1), (3), (5), (6) B (1), (2), (4), (6) C (1), (2), (4), (5) D (1), (4), (5), (6) Câu 21: Hỗn hợp gồm 0,1 mol axit cacboxylic đơn chức và 0,1 mol muối axit đó với kim loại kềm có tổng khối lượng là ,8 gam Tên axit trên là A axit propanoic B axit metanoic C axit etanoic D axit butanoic Câu 22: Cho hỗn hợp X gồm ancol metylic và hai axit cacboxylic (no, đơn chức, d y đồng đ ng) tác dụng hết với Na, giải phóng 6,72 lít khí H2 (đktc) Nếu đun nóng hỗn hợp X (có H2SO4 đặc làm xúc tác) thì các chất hỗn hợp phản ứng vừa đủ với tạo thành gam hỗn hợp este (giả thiết phản ứng este hóa đạt hiệu suất 100%) Hai axit hỗn hợp X là A HCOOH và CH3COOH B CH3COOH và C2H5COOH C C2H5COOH và C3H7COOH D C2H7COOH và C4H9COOH Câu 23: Cho 0,1 mol CH3COOH tác dụng với 0,1 mol CH3CH2OH thu 0,0 mol CH3COOC2H5 Hiệu suất phản ứng là A 100 % B 50 % C 30 % D 20 % Cõu 24:Có các phương trình hóa học sau "Where there is a will, there is a way" - 105 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ HCOOH + Ag2O   CO2  + 2Ag  + H2O NH3 2HCOOH + Cu(OH)2  (HCOO)2Cu + 2H2O (2) 2HCOOH + CaCO3  (HCOO)2Ca + CO2  + H2O HCOOH + CHCH  (1) (3) HCOOCH=CH2 (4) Phương trình hóa học nào sai ? A (1), (4) B (4) C.(1), (2), (3) D Không có PTHH nào sai Cõu 25: Hỗn hợp X gồm axit no A và B Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X cần 2,24 lít O2 (đktc) Mặt khác 0,1 mol X tác dụng vừa đủ với ml dung dịch Na2CO3 0, M CTCT hai axit là A HCOOH và CH3COOH B CH3COOH và HOOC-COOH C HCOOH và HOOC- COOH D CH3COOH và HOOC-CH2- COOH Câu 26: Cho dung dịch X chứa hỗn hợp gồm CH3COOH 0,1M và CH3COONa 0,1M Biết 0C Ka CH3COOH là 1,75.10-5 và bỏ qua phân li nước Giá trị pH dung dịch X o là A 1,00 B 4,24 C 2,88 D 4,76 Câu 27: Trộn 20 ml cồn 920 với 300 ml axit axetic 1M thu hỗn hợp X Cho H2SO4 đặc vào X đun nóng, sau thời gian thu 21,12 g este Hiệu suất phản ứng este hoá là A 75% B 80% C 85% D Kết khác Câu 28: Cho các chất HCl (X); C2H5OH (Y); CH3COOH (Z); C6H5OH (phenol) (T) D y gồm các chất xếp theo tính axit tăng dần (từ trái sang phải) là : A (X), (Z), (T), (Y) B (Y), (T), (Z), (X) C (Y), (T), (X), (Z) D (T), (Y), (X), (Z) Câu 29: Trung hoà 8,2 gam hỗn hợp gồm axit fomic và axit đơn chức X cần 100 ml dung dịch NaOH 1, M Nếu cho 8,2 gam hỗn hợp trên tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng thì thu 21,6 gam Ag Tên gọi X là A axit acrylic B axit propanoic C axit etanoic D axit metacrylic Câu 30: Oxi hoá m gam etanol thu hỗn hợp X gồm axetanđehit, axit axetic, nước và etanol dư Cho toàn X tác dụng với dung dịch NaHCO3 (dư) thu 0, lít khí CO2 (ở đktc) Khối lượng etanol đ bị oxi hoá tạo axit là A 4,60 gam B 1,15 gam C 5,75 gam D 2,30 gam Câu 31: Hỗn hợp gồm hai axit cacboxylic đơn chức X và Y (M X > MY) có tổng khối lượng là 8,2 gam Cho tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu dung dịch chứa 11, gam muối Mặt khác, cho tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 21,6 gam Ag Công thức và phần trăm khối lượng X là A C3H5COOH và 54,88% B C2H3COOH và 43,90% C C2H5COOH và 56,10% D HCOOH và 45,12% Câu 32: Đốt cháy hoàn toàn mol hợp chất hữu X, thu mol CO2 Chất X tác dụng với Na, tham gia phản ứng tráng bạc và phản ứng cộng Br2 theo tỉ lệ mol : Công thức cấu tạo X là A HOOC-CH=CH-COOH B HO-CH2-CH2-CH=CH-CHO C HO-CH2-CH2-CH2-CHO D HO-CH2-CH=CH-CHO Câu 33: Độ linh động nguyên tử H nhóm OH các chất C2H5OH, C6H5OH, HCOOH và CH3COOH tăng dần theo trật tự nào ? A C2H5OH < C6H5OH < HCOOH < CH3COOH C C2H5OH < C6H5OH < CH3COOH < HCOOH B CH3COOH < HCOOH < C6H5OH < C2H5OH D C6H5OH < C2H5OH < CH3COOH < HCOOH Cõu 34: Có các chất : CH3CH2COOH (1), CH3COOH (2), CH2=CHCOOH (3) Thứ tự tăng dần tính axit là A (1) < (2) < (3) C (1 ) < (3) < (2) B (2) < (3) < (1) Cõu 35: D y nào xếp đúng theo thứ tự tăng dần tính axit các chất CH3COOH (1), CH2ClCOOH (2), CH3OCH2COOH (3), CH2FCOOH (4) ? A (2) < (1) < (4) < (3) C (1) < (2) < (3) < (4) B (2) < (1) < (3) < (4) D (1) < (3) < (2) < (4) "Where there is a will, there is a way" - 106 - D (3) < (1) < (2) Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ Cõu 36: Thứ tự tăng dần tính axit của: CH2Cl - COOH (1), CHCl2COOH (2), CCl3COOH (3) là dãy nào ? A (3) < (2) < (1) C (1) < (2) < (3) B (2) < (1) < (3) D (3) < (1) < (2) Câu 37: Hai hợp chất hữu X và Y là đồng đ ng kế tiếp, tác dụng với Na và có phản ứng tráng bạc Biết phần trăm khối lượng oxi X, Y là 3,33% và 43,24% Công thức cấu tạo X và Y tương ứng là A HO-CH2-CH2-CHO và HO-CH2-CH2-CH2-CHO B HO-CH(CH3)-CHO và HOOC-CH2-CHO C HO-CH2-CHO và HO-CH2-CH2-CHO D HCOOCH3 và HCOOCH2-CH3 Câu 38: Cho 0,04 mol hỗn hợp X gồm CH2=CH-COOH, CH3COOH và CH2=CH-CHO phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 6,4 gam brom Mặt khác, để trung hoà 0,04 mol X cần dùng vừa đủ 40 ml dung dịch NaOH 0,7 M Khối lượng CH2=CH-COOH X là A 1,44 gam B 2,88 gam C 0,72 gam D 0,56 gam Câu 39: Có thể điều chế axit axetic từ chất nào sau đây: A.C2H5OH B.CH3CHO C.CH3CCl3 D.Cả A,B,C Câu 40: C4H6O2 có bao nhiêu đồng phân axit mạch hở A.3 B.4 C.5 D.6 Câu 41: Người ta đưa các nhận định sau nói axit Vậy nhận định nào sai? 1.axit axetic tác dụng với tất các muối 2.axit axetic tác dụng với hầu hết các kim loại 3.giấm ăn là dung dịch axit axetic có nồng độ 2-5% 4.khi cho mol axit hữu đơn chức tác dụng với Na dư thì số mol H2 sinh 12 số mol axit A.1,2,3 B.1,4 C.1,2 D.1,2,3,4 Câu 42: Để trung hoà 3,6 g axit cacboxylic đơn chức A cần g dd NaOH 8% Vậy A có tên gọi là: A axit fomic B.axit axetic C.axit propionic D.axit acrylic Câu 43: Cho 30 g axit axetic tác dụng với 20g rượu etylic (có H2SO4 đặc làm xúc tác và đun nóng) thu 27g etyl axetat Hiệu suất phản ứng este hoá đạt: A.90% B.74% C.70,57% D.45,45% ,t Câu 44: Tìm công thức cấu tạo A biết : A+ NaOH CaO   H2 + Na2CO3 A.HCOONa B.CH3COONa C.CH2=CHCOONa D.CH3CH2COONa Câu 45: Hỗn hợp X gồm axit hữu Để trung hoà hết 0, mol X cần 0,7 mol NaOH Vậy hỗn hợp X gồm: A axit cùng dãy đồng đ ng B axit no và axit chưa no C axit đơn chức và axit đa chức D axit đơn chức no và axit đơn chức chưa no Câu 46: Phân biệt các lọ nh n đựng riêng biệt các dung dịch: axit fomic, axit axetic, etanol, etanal Lần lượt sử dụng các thuốc thử theo thứ tự sau đây: A Quỳ tím,dung dịch AgNO3 NH3 B Na kim loại, dung dịch AgNO3 NH3 C CaCO3,dung dich NaOH D quỳ tím, CaCO3 Câu 47: Chia 10g hỗn hợp HCOOH và CH3COOH thành phần nhau: Phần 1: tác dụng hết với Na thu 1,064 lít H2 (đkc) Phần 2: tác dụng hết với 4,6g C2H5OH có H2SO4 đặc xúc tác Nếu hiệu suất phản ứng đạt 60% thì khối lượng este thu là A 9,2g B 4,596g C 5,496g D 6,549g  ……………………………………………………………………………………………………………  ĐÁP ÁN Câu Chọn Câu Chọn Câu Chọn Câu Chọn Câu Chọn B 11 B 21 C 31 B 41 C D 12 A 22 B 32 D 42 D D 13 A 23 B 33 C 43 C D 14 B 24 D 34 A 44 A D 15 D 25 C 35 D 45 C A 16 D 26 D 36 C 46 A D 17 B 27 B 37 C 47 B "Where there is a will, there is a way" - 107 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ A 18 C 28 B 38 A B 19 D 29 A 39 D 10 A 20 D 30 B 40 A ÔN TẬP ANDEHIT-XETON Câu 1: Trong các chất có công thức cấu tạo cho đây, chất nào không phải là anđehit ? A H - CH = O B O=CH-CH = O C CH3 - CO - CH3 D CH3 - CH = O Câu 2: Hiđro hóa chất hữu X thu (CH3)2CHCH(OH)CH3 Chất X có tên thay là A metyl isopropyl xetol B 3-metylbutan-2-on C 3-metylbutan-2-ol D 2-metylbutan-3-on Câu 3: Cho 0,1 mol hỗn hợp X gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở, d y đồng đ ng tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng thu 32,4 gam Ag Hai anđehit X là A CH3CHO và C2H5CHO B HCHO và CH3CHO C HCHO và C2H5CHO D C2H3CHO và C3H5CHO Câu 4: Cho m gam hh gồm 2ancol no, đơn chức , d y đồng đ ng tác dụng với CuO (dư) nung nóng, thu hỗn hợp chất rắn và hỗn hợp Y có tỉ khối so với H2 là 13,7 Cho tòan Y pư với lượng dư AgNO3 dd NH3 đun nóng, sinh 64,8 gam Ag Giá trị m là: A 7,8 B 7,4 C 9,2 D 8,8 Câu 5: Đun nóng V lít anđehit X với 3V lít khí H2 (xúc tác Ni) đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp khí Y có thể tích 2V lít (các thể tích khí đo cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất) Ngưng tụ Y thu chất ; cho tác dụng với Na sinh H2 có số mol số mol đ phản ứng Chất X là anđehit: A không no (chứa nối đôi C=C), hai chức B không no (chứa nối đôi C=C), đơn chức C no, hai chức D no, đơn chức Câu 6: Cho 3,6 gam anđehit đơn chức X phản ứng hoàn toàn với lượng dư Ag2O (hoặc AgNO3) dung dịch NH3 đun nóng, thu m gam Ag Hoà tan hoàn toàn m gam Ag dung dịch HNO3 đặc, sinh 2,24 lít NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Công thức X là A C3H7CHO B HCHO C C2H5CHO D C4H9CHO Câu 7: Oxi hoá hết 2,2 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức thành anđehit cần vừa đủ 4,8 gam CuO Cho toàn lượng anđehit trên tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 23,76 gam Ag Hai ancol là : A C2H5OH, C2H5CH2OH B C2H5OH, C3H7CH2OH C CH3OH, C2H5CH2OH D CH3OH, C2H5OH Câu 8: Số đồng phân xeton ứng với công thức phân tử C5H10O là: A B C D Câu 9: Cho m gam hh etanal và propanal phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 43,2 gam kết tủa và dung dịch chứa 17, gam muối amoni hai axit hữu Giá trị m là: A 10,9 B 14,3 C 10,2 D 9,5 Câu 10: Axeton điều chế cách oxi hoá cumen nhờ oxi, sau đó thuỷ phân dd H2SO4 lo ng Để thu 14 gam axeton thì lượng cumen cần dùng (giả sử hiệu suất quá trình điều chế đạt %) là A 300 gam B 500 gam C 400 gam D 600 gam Câu 11: Cho 0,1 mol hỗn hợp hai anđehit đơn chức, dóy đồng đ ng phản ứng hết với Ag2O dung dịch NH3 dư, đun nóng, thu ,92g Ag Công thức cấu tạo hai anđehit là A CH3CHO và C2H5CHO B C2H5CHO và C3H7CHO C HCHO và C2H5CHO D HCHO và CH3CHO Câu 12: Để phân biệt propan-1-ol, propanal, propanon ta dùng thuốc thử là chất nào sau đây ? A Na B CuO, to C AgNO3/NH3 D Cả B và C Câu 13: Cho 0,92 gam hỗn hợp gồm C2H2 và CH3CHO tác dụng vừa đủ với Ag2O dung dịch NH3 thu ,64 gam hỗn hợp rắn Phần trăm khối lượng C2H2 và CH3CHO tương ứng là: A 27,95% và 72,05% B 28,26% và 71,74% C 25,73% và 74,27% D 26,74% và 73,26% Câu 14: Oxi hoá 1,2 gam CH3OH CuO nung nóng, sau thời gian thu hỗn hợp sản phẩm X (gồm HCHO, H2O và CH3OH dư) Cho toàn X tác dụng với lượng dư Ag2O (hoặc AgNO3) "Where there is a will, there is a way" - 108 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ dung dịch NH3, 12,96 gam Ag Hiệu suất phản ứng oxi hoá CH3OH là: A 76,6% B 80,0% C 65,5% D 70,4% Câu 1: Fomalin (hay fomon) dùng để ngâm xác động vật, thuộc da, tẩy uế, diệt trùng,… Fomalin là A dung dịch lo ng anđehit fomic B dung dịch chứa khoảng 40% axetanđehit C dung dịch 37 - 40% fomanđehit nước D tên gọi H-CH=O Câu 2: Phát biểu nào sau đây là không đúng ? A Trong phân tử anđehit, các nguyên tử liên kết với liên kết  B Hợp chất R-CHO có thể điều chế từ R-CH2-OH C Hợp chất hữu có nhóm -CHO liên kết với H là anđehit D Anđehit vừa thể tính khử, vừa thể tính oxi hoá Câu 3: Để tái tạo lại anđehit hay xeton từ hợp chất kết tinh bisunfit người ta dùng dd chất nào sau đây ? A Dung dịch HCl B Dung dịch NaOH C Dung dịch H2SO4 l Câu 4: Trong công nghiệp, axeton điều chế từ A xiclopropan B propan-1-ol D Cả A, B, C C propan-2-ol D cumen Câu 5: Thứ tự giảm dần nhiệt độ sôi các chất CH3CHO, C2H5OH, H2O là A H2O, CH3CHO, C2H5OH B H2O, C2H5OH, CH3CHO C CH3CHO, H2O, C2H5OH D CH3CHO, C2H5OH, H2O Câu 6: Cho các chất: HCN, H2, dung dịch KMnO4, dung dịch Br2 Số chất phản ứng với (CH3)2CO là A B C D Câu 7: D y gồm các chất điều chế trực tiếp (bằng phản ứng) tạo anđehit axetic là A CH3COOH, C2H2, C2H4 B C2H5OH, C2H4, C2H2 C C2H5OH, C2H2, CH3COOC2H5 D HCOOC2H3, C2H2, CH3COOH KMnO H O Câu 8: Cho sơ đồ chuyển hoá: C6H5CH3  o  X  Y Công thức X, Y là H2O, t A C6H5CHO, C6H5COOH B C6H5CH2OK, C6H5CHO C C6H5CH2OH, C6H5CHO D C6H5COOK, C6H5COOH Câu 9: Có thể dùng chất nào các chất đây để nhân biết các chất: ancol etylic, glixerol, anđehit axetic đựng ba lọ nh n ? A Đồng (II) hiđroxit B Quỳ tím C Kim loại natri D Dung dịch AgNO3 NH3 Câu 10: Bằng ptpứ có thể điều chế cao su buna từ chất nào các chất sau đây ? A HO-CH2-CH2-OH B CH3-CH22-CHO D OHC-CH22-CHO C CH3COOH Câu 11: Một anđehit no X mạch hở, không phân nhánh, có công thức thực nghiệm là (C2H3O)n Công thức cấu tạo X là A OHC-CH2-CH2-CHO B OHC-CH2-CH2-CH2-CHO C OHC-CH(CH3)-CH2-CHO D OHC-CH(CH3)-CHO Câu 12: Cho các chất sau: CH3-CH2-CHO (1), CH2=CH-CHO (2), (CH3)2CH-CHO (3), CH2=CH-CH2-OH (4) Những chất phản ứng hoàn toàn với lượng dư H2 (Ni, to) cùng tạo sản phẩm là A (2), (3), (4) B (1), (2), (4) C (1), (2), (3) D (1), (3), (4) Câu 13: Cho các sơ đồ phản ứng sau: "Where there is a will, there is a way" - 109 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ o H2SO4 đặc, 170oC B + C ; A      Ni, t B + 2H2   ancol isobutylic dd NH , t o to A + CuO  D + E + C ; D + 4AgNO3   F + G + 4Ag A có công thức cấu tạo là A (CH3)2C(OH)-CHO B HO-CH2-CH(CH3)-CHO C OHC-CH(CH3)-CHO D CH3-CH(OH)-CH2-CHO Câu 14: Đốt cháy hoàn toàn a mol anđehit X (mạch hở) tạo b mol CO2 và c mol H2O (biết b = a + c) Trong phản ứng tráng gương, phân tử X cho electron X thuộc d y đồng đ ng anđehit A no, đơn chức B không no có hai nối đôi, đơn chức C không no có nối đôi, đơn chức D no, hai chức Câu 15: Ba chất hữu mạch hở X, Y, Z có cùng công thức phân tử C3H6O và có các tính chất: X, Z phản ứng với nước brom ; X, Y, Z phản ứng với H2 có Z không bị thay đổi nhóm chức ; chất Y tác dụng với brom có mặt CH3COOH Các chất X, Y, là A C2H5CHO, CH2=CH-O-CH3, (CH3)2CO B (CH3)2CO, C2H5CHO, CH2=CH-CH2OH C C2H5CHO, (CH3)2CO, CH2=CH-CH2OH D CH2=CH-CH2OH, C2H5CHO, (CH3)2CO Câu 16: Cho 1,74 gam anđehit oxalic tác dụng vừa đủ với dung dịch AgNO3 NH3 tạo m gam bạc kết tủa Giá trị m là A 6,48 g B 12,96 g C 19,62 g D Kết khác Câu 17: Đốt cháy hoàn toàn anđehit X, thu số mol CO2 số mol H2O Nếu cho X tác dụng với lượng dư AgNO3 dd NH3, sinh số mol Ag gấp lần số mol X đ phản ứng Công thức X là A HCHO B CH3CHO C (CHO)2 D C2H5CHO Câu 18: Cho 0,25 mol anđehit mạch hở X phản ứng với lượng dư dd AgNO3 NH3, thu 54 gam Ag Mặt khác, cho X phản ứng với H2 dư (xúc tác Ni, to) thì 0,125 mol X phản ứng hết với 0,2 mol H2 Chất X có công thức ứng với công thức chung là A CnH2n(CHO)2 (n  0) B CnH2n+1CHO (n  0) C CnH2n-1CHO (n  2) D CnH2n-3CHO (n  2) Câu 19: Cho hỗn hợp khí X gồm HCHO và H2 qua ống sứ đựng bột Ni nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp khí Y gồm hai chất hữu Đốt cháy hết Y thì thu 11,7 gam H2O và 7,84 lít khí CO2 (ở đktc) Phần trăm theo thể tích H2 X là A 46,15% B 35,00% C 53,85% D 65,00% Câu 20: Khi oxi hoá hoàn toàn 2,2 gam anđehit đơn chức thu gam axit tương ứng Công thức anđehit là A HCHO B C2H3CHO C C2H5CHO D CH3CHO Câu 21: Cho 2,9 gam anđehit phản ứng hoàn toàn với lượng dư AgNO3 dung dịch NH3 thu 21,6 gam Ag Công thức cấu tạo thu gọn anđehit là A HCHO B CH2=CH-CHO C OHC-CHO D CH3CHO Câu 22: Cho 0,1 mol anđehit X tác dụng với lượng dư AgNO3 dd NH3, đun nóng thu 43,2 gam Ag Hiđro hoá X thu Y, biết 0,1 mol Y phản ứng vừa đủ với 4,6 gam Na CTCT thu gọn X là A HCHO B CH3CHO C OHC-CHO D CH3CH(OH)CHO Câu 23: Cho 6,6 gam anđehit X đơn chức, mạch hở phản ứng với lượng dư AgNO3 dd NH3, đun nóng Lượng Ag "Where there is a will, there is a way" - 110 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ sinh cho phản ứng hết với axit HNO3 loãng, thoát 2,24 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Công thức cấu tạo thu gọn X là A CH3CHO B HCHO C CH3CH2CHO D CH2=CHCHO Câu 24: Cho 0,1 mol hỗn hợp X gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đ ng tác dụng với lượng dư dd AgNO3 NH3, đun nóng thu 32,4 gam Ag Hai anđehit X là A HCHO và C2H5CHO B HCHO và CH3CHO C C2H3CHO và C3H5CHO D CH3CHO và C2H5CHO Câu 25: Một hợp chất hữu X chứa C, H, O Khi đốt cháy hoàn toàn 0,03 mol X cho 2,016 lít CO (đktc) Mặt khác để hiđro hóa hoàn toàn 0,01 mol X cần 3,36 lít H2 (00C, 2atm) và rượu no Y Biết X tác dụng với AgNO 3/NH3 cho kết tủa Ag CTCT X là A C2H5CHO C CH3CHO B CH2=CHCHO D Kết khác Câu 26: Đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu X, thu 0,351 gam H2O và 0,4368 lít khí CO2 (ở đktc) Biết X có phản ứng với Cu(OH)2 môi trường kiềm đun nóng Chất X là A O=CH-CH=O B CH2=CH-CH2-OH C CH3COCH3 D C2H5CHO Câu 27: Hiđro hoá hoàn toàn hỗn hợp M gồm hai anđehit X và Y no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đ ng (MX < MY), thu hỗn hợp hai ancol có khối lượng lớn khối lượng M là gam Đốt cháy hoàn toàn M thu 30,8 gam CO2 Công thức và phần trăm khối lượng X là A HCHO và 50,56% B CH3CHO và 67,16% C CH3CHO và 49,44% D HCHO và 32,44% Câu 28: Hiđro hoá hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đ ng thu (m + 1) gam hh hai ancol Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X thì cần vừa đủ 17,92 lít khí O2 (ở đktc) Giá trị m là A 17,8 B 24,8 C 10,5 D 8,8 Câu 29: Cho 4,48 lít (đktc) hỗn hợp axetilen và anđehit axetic có tỉ khối hiđro 17, vào dd AgNO3 dư NH3 Khối lượng kết tủa thu : A 16,2 gam B 45,6 gam C 24 gam D 21,6 gam Câu 30: Hỗn hợp X gồm hai ancol no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đ ng Oxi hoá hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X có khối lượng m gam CuO nhiệt độ thích hợp, thu hỗn hợp sản phẩm hữu Y Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 54 gam Ag Giá trị m là A 15,3 B 13,5 C 8,1 D 8,5 ĐÁP ÁN Câu Chọn Câu Chọn Câu Chọn Câu Chọn Câu Chọn C 11 D B 17 A 27 A B 12 D D 18 C 28 A B 13 B A 19 A 29 B A 14 B 10 D 20 D 30 D C C 11 A 21 C "Where there is a will, there is a way" - 111 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ A A 12 B 22 C C D 13 B 23 A C D 14 C 24 B A B 15 C 25 B 10 C A 16 B 26 D ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC CÓ ĐÁP ÁN C©u A B C D C©u A B C D C©u : A C©u : A B C D C©u A B C D C©u : A C©u A B C D C©u A C C©u : A C DE THI THU LAN 4-2010 (Mã đề 218) thoi GIAN 90 PHUT Trong c¸c qu¸ tr×nh sau ®©y ion Na+ thÓ hiÖn tÝnh oxi hãa hay tÝnh khö: (1) §iÖn ph©n NaOH nãng ch¶y (2) §iÖn ph©n dung dÞch NaCl cã mµng ng¨n ®iÖn cùc (3) Dung dÞch NaCl t¸c dông víi dung dÞch AgNO3 (1) thÓ hiÖn tÝnh oxi hãa; (2) vµ (3) kh«ng thÓ hiÖn tÝnh oxi hãa hoÆc khö D (1); (2); (3) thể tính oxi hóa (1) thÓ hiÖn tÝnh oxi hãa; (2) vµ (3) thÓ hiÖn tÝnh khö (1) vµ (2) thÓ hiÖn tÝnh oxi hãa; (3) thÓ hiÖn tÝnh khö Hãy xếp các chất sau theo trình tự tính bazơ tăng dần: C4H9NH2, NH3, C6H5NH2 và C2H5NH2 C6H5NH2 C2H5NH2 C4H9NH2 NH3 NH3 C2H5NH2 C4H9NH2 C6H5NH2 C4H9NH2 C2H5NH2 NH3 C6H5NH2 C6H5NH2 NH3 C2H5NH2 C4H9NH2 Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam amin no, đơn chức phải dùng hết 10,08 lít khí oxi (đktc) Công thức amin đó là công thức nào sau đây? B C4H8NH2 C C2H5NH2 D C3H7NH2 CH3NH2 Hỗn hợp A gồm glucozơ và tinh bột đ-ợc chia đôi Phần thứ đ-ợc khuấy n-ớc ,lọc và cho n-ớc läc ph¶n øng víi dung dÞch AgNO3(d-)/NH3 thÊy t¸ch 2,16 gam Ag PhÇn thø hai ®-îc nung nãng víi dung dÞch H2SO4 lo·ng, trung hoµ hçn hîp thu ®-îc b»ng dung dÞch NaOH råi cho s¶n phÈm t¸c dông víi dung dÞch AgNO3 (d-)/NH3 thÊy t¸ch 6,48 gam Ag Gi¶ sö c¸c ph¶n øng xÈy hoµn toµn Hçn hîp ban ®Çu cã % khèi l-îng mçi chÊt lµ bao nhiªu? 64,71% glucoz¬ vµ 35,29 % tinh bét vÒ khèi l-îng 35,71% glucoz¬ vµ 64,29 % tinh bét vÒ khèi l-îng 64,29% glucoz¬ vµ 35,71 % tinh bét vÒ khèi l-îng 35,29% glucoz¬ vµ 64,71 % tinh bét vÒ khèi l-îng Câu nào sau đây không đúng? Trong cïng chu kú , nguyªn tö kim lo¹i cã b¸n kÝnh nhá h¬n nguyªn tö phi kim Số electron lớp ngoài cùng nguyên tử kim loại th-ờng có ít (1 đến 3e) Số electron lớp ngoài cùng nguyên tử phi kim th-ờng có từ đến 7e Trong cïng nhãm, sè electron ngoµi cïng cña c¸c nguyªn tö th-êng b»ng Hçn hîp X gåm Na vµ Al Cho m gam y vµo mét l-îng d- n-íc thi tho¸t V lÝt khÝ nÕu cïng cho m gam X vµo dug dÞch NaOH d- th× tho¸t 1,75V lÝt Thµnh phÇn % thao khèi l-îng cña natri X lµ : ( biÕt thÓ tÝch khÝ ®o ë cïng ®iÒu kiÖn , Na=23 , Al= 27) B 49,87% C 29,87% D 77,31% 39,87% Hiện t-ợng nào d-ới đây đ-ợc mô tả không đúng : Thêm NaOH vào dung dịch FeCl3 màu vàng nâu thấy xuất kết tủa đỏ nâu Thªm Cu vµo dung dÞch Fe(NO3)3 thÊy dung dÞch chuyÓn tõ mµu vµng n©u sang mµu xanh Thªm mét Ýt bét Fe vµo l-îng d- dung dÞch AgNO3 thÊy xuÊt hiÖn dung dÞch mµu xanh nh¹t Thêm Fe(OH)3 màu đỏ nâu vào dung dịch H2SO4 thấy hình thành dung dịch màu vàng nâu Hoà tan gam Cu 100ml dung dịch chứa đồng thời hai axit: HNO3 1M và H2SO4 0, M thấy giải phóng khí NO Thể tích khí đktc bằng: 2.24 lít B 0,56 lít 1,17 lít D 1,12 lít Để xác định glucozơ n-ớc tiểu ng-ời bị bệnh đái tháo đ-ờng ng-ời ta dùng chất nào sau đây? Axit axetic B §ång (II) oxit Natri hi®roxit D §ång (II) hi®roxit "Where there is a will, there is a way" - 112 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ C©u 10 V¹n lý tr-êng thµnh cña trung Quèc, dµi kho¶ng 5000km, ®-îc x©y dùng hµng ngµn n¨m tr-íc, nh»m chèng l¹i sù x©m : l-ợc Hung nô Vữa t-ờng thành chủ yếu vôi, cát và n-ớc Vì vữa vôi lại đông cứng dần và gắn chặt vào gạch, đá? Lý nào sau đây là hợp Lý? A Vì phản ứng vôi tôi và khí cacbonic khí tạo thành đá vôi B V× Ca(OH)2 mÊt n-íc thµnh v«i sèng C V× cã ph¶n øng gi÷a c¸t (SiO2) vµ t«i v«i thµnh canxisilicat (CaSiO3) D V× cã ph¶n øng gi÷a c¸t (SiO2) vµ t«i v«i thµnh canxisilicat (CaSiO3) vµ ph¶n øng gi÷a v«i t«i vµ khÝ cacbonic khÝ tạo thành đá vôi Câu 11 Trung hoà hoàn toàn gam axít cacboxylic no đơn chức X cần dùng vừa đủ 100 ml dung dịch NaOH : 0,5M Tªn cña X lµ g×? A axit acrylic B axit propionic C axit axetic D axit fomic Câu 12 Hòa tan hỗn hợp gồm FeS2 + Fe3O4 + FeCO3 HNO3 đặc nóng d- đ-ợc dung dịch X Hỏi X có : nh÷ng chÊt g× biÕt r»ng X t¹o kÕt tña tr¾ng víi BaCl2: A Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + HNO3 + H2SO4 B Fe(NO3)3 + FeSO4 C Fe(NO3)3 + HNO3 dD Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + HNO3 C©u 13 Cho α-aminoxit m¹ch th¼ng A cã c«ng thøc H2NR(COO)2 ph¶n øng hÕt víi 0,1 mol NaOH t¹o 9,55g : muèi A lµ chÊt nµo sau ®©y ? A Axit 2-aminohexan®ioic B Axit 2-aminopropan®ioic C Axit 2-aminobutan®ioic D Axit 2-aminopentan®ioic Câu 14 Đun 1,66 gam hỗn hợp hai riệu với H2SO4 đậm dặc thu đ-ợc hai anken đồng đẳng Hiệu : xuất phản ứng giả thiết là 100% Nếu đốt hỗn hợp Anken đó cần dùng 2,688 lít O2 (đktc) Tìm công thức cÊu t¹o hai r-îu biÕt ete t¹o thµnh tõ hai r-îu lµ ete cã m¹ch nh¸nh A (CH3)2CHOH; (CH3)3 COH B (CH3)2CHOH; CH3(CH2)3OH C C2H5OH; (CH3)2CHOH D C2H5OH; CH3CH2CH2OH Câu 15 Dung dịch nào d-ới đây làm quỳ tím đổi màu xanh? A Kali sunfat B PhÌn chua C Natri aluminat D Nh«m clorua C©u 16 Hîp chÊt CH3 – CH – CH2 – C = CH2 cã tªn gäi lµ : : C2H5 CH3 A 2- etyl – – metyl penten – B 2,4 - ®imetyl hecxen – C 4- etyl – – metyl penten – D 3- metyl – –etyl penten – C©u 17 Mét este cã c«ng thøc ph©n tö lµ C4H8O2, thuy ph©n m«i tr-êng axit thu ®-îc r-îu etylic C«ng : thøc cÊu t¹o cña C4H8O2 lµ: A HCOOC3H7 B C2H7COOH C CH3COOC2H5 D C2H5COOCH3 Câu 18 Thổi hỗn hợp khí gồm : CO2 , CO , N2 , H2O (hơi ) và H2 lần l-ợt vào ống đựng l-ợng d- CuO nóng , : bình chứa dung dịch n-ớc vôi d- và bình chứa l-ợng d- dung dịch H2SO4 đặc Khí khỏi bình chứa H2SO4 lµ: A CO B N2 C H2 D H2O Câu 19 Buten có số đồng phân nhiều butan vì lý nào sau đây: A Buten có đồng phân vị trí liên kết đôi, đồng phân mạch cacbon, và đồng phân hình học, butan có đồng ph©n m¹ch cacbon B Vì buten có đồng phân vị trí liên kết đôi, còn butan không có đồng phân dạng đó C Vì buten có đồng phân mạch nhánh còn butan có đồng phân mạch thẳng D V× ph©n tö buten cã Ýt nguyªn tö H h¬n butan Câu 20 Cho đất đèn chứa 85% CaC2 tác dụng với H2O thu đ-ợc 17,92 lít axetylen (đktc) Khối l-ợng đất đèn cần : lÊy cã gi¸ trÞ nµo sau ®©y A 51,2gam B 60,235gam C 32 gam D 64gam C©u 21 Sắp xếp các chất theo trình tự nhiệt độ sôi tăng dần: A C2H5OH C3H8 HCOOH CH3COOH B C3H8 HCOOH C2H5OH CH3COOH C C3H8 HCOOH CH3COOH C2H5OH D C3H8 C2H5OH HCOOH CH3COOH Câu 22 Đốt nóng hỗn hợp gồm bột Al và Fe3O4 (không có không khí) đến phản ứng hoàn toàn Chia đôi chất rắn : thu ®-îc , mét phÇn hoµ tan b»ng dung dÞch NaOH d- tho¸t 6,72 lÝt khÝ (®ktc) , phÇn cßn l¹i hoµ tan dung dÞch HCl d- tho¸t 26,88 lÝt khÝ (®ktc) Sè gam mçi chÊt hçn hîp ban ®Çu lµ bao nhiªu? A 27gam Al vµ 69 gam Fe3O4 B 54 am Al vµ 139,2 gam Fe3O4 C 2,99 gam Al vµ 67gam Fe3O4 D 81gam Al vµ 104,4 gam Fe3O4 Câu 23 Trong phòng thí nghiệm th-ờng điều chế CO2 từ CaCO3 và dung dịch HCl, đó CO2 bị lẫn ít : n-íc vµ khÝ hi®ro clorua §Ó cã CO2 tinh khiÕt nªn cho hçn hîp khÝ nµy lÇn l-ît qua c¸c b×nh chøa: A Dung dịch NaHCO3 và dung dịch H2SO4 đặc B CuSO4 khan vµ dung dÞch NaCl C P2O5 khan vµ dung dÞch NaCl D Dung dÞch NaHCO3 vµ CaO khan "Where there is a will, there is a way" - 113 - Vi Nhân Nan C©u 24 A C©u 25 A C©u 26 A B C D C©u 27 : A B C D C©u 28 : A C C©u 29 : A C©u 30 : A C©u 31 : A B C D C©u 32 : www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ Cã ba chÊt Mg, Al, Al2O3 Cã thÓ ph©n biÖt ba chÊt chØ b»ng mét thuèc thö lµ chÊt nµo sau ®©y /? B Dung dÞch CuSO4 C Dung dÞch NaOH D Dung dÞch HNO3 Dung dÞch HCl Mét lipit X cã 76,85%C; 12,36%H; 10,78%O vÒ khèi l-îng X øng víi c«ng thøc nµo sau ®©y: B C6H12O6 C C2H12O6 D C57H116O6 C57H110O6 S¾p xÕp c¸c hîp chÊt sau ®©y theo thø tù gi¶m dÇn tÝnh baz¬: C6H5NH2; C2H5NH2; (C6H5)2NH; (C2H5)2NH*NaOH; NH3 NaOH > (C2H5)2NH > C2H5NH2> (C6H5)2NH>NaOH > (C2H5)2NH NH3 > NaOH > C2H5NH2 > (C6H5)2NH > (C2H6)2NH > C6H5NH2 C2H5NH2 > NH3 > C6H5NH2 > (C6H6)2NH>NaOH > (C2H5)2NH C6H5NH2 > NH3 > C6H5NH2 > NH3 > C6H5NH2 > NaOH > NH3 Nguyên tửnguyên tố A có tổng số phần tửcấu tạo (p, n, e) là 40 Vị trí A bảng tuần hoàn (ô, chu kì, nhóm) là 20, chu kì IV, nhóm II 19, chu kì IV, nhóm I 12, chu kì III, nhóm II 13, chu kì III, nhóm III X, Y là các hợp chất h-u đồng chức chứa các nguyên tố C, H, O Khi tác dụng với AgNO3/NH3 thì mol X Y tạo mol Ag Còn đốt cháy X, Y thì tỉ lệ số mol O2 tham gia đốt cháy, CO2 và H2O t¹o thµnh nh- sau: §èi víi X, ta cã nO2 : nCO2 : nH2O = : : , §èi víi Y, ta cã nO2 : nCO2 : nH2O = 1,5 : 12 : C«ng thøc ph©n tö vµ c«ng thøc cÊu t¹o cña X vµ Y lÇn l-ît lµ : HCOOH vµ HCHO B HCHO vµ C2H5CHO HCHO vµ HOC-CHO D CH3CHO vµ HCHO Cho 0,001 mol NH4Cl vào 100ml dung dịch NaOH có pH = 12 và đun sôi, sau đó làm nguội, thêm vào Ýt phenolphtalein, dung dÞch thu ®-îc: B Cã mµu hång C Cã mµu xanh D Cã mµu tr¾ng Kh«ng mµu Cho 13,6 gam chất X (C, H, O) tác dụng vừa đủ với 300ml dung dịch AgNO3 2M NH4OH thu đ-ợc 43,2gam Ag Biết tỷ khối X oxy 2,125 X có công thức cấu tạo là : B CH  CH-CH2CHO C CH3-CH2-CHO D CH  C- CHO CH2=CH-CH2CHO 2 6 Nguyªn tè X cã cÊu h×nh electron 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s Hái X chiÕm vÞ trÝ nµo b¶ng tuÇn hoµn? Chu kú Ph©n nhãm VI, Ph©n nhãm chÝnh, ¤ 26 Chu kú Ph©n nhãm I, Ph©n nhãm chÝnh, ¤ 24 Chu kú Ph©n nhãm V, Ph©n nhãm phô, ¤ 23 Chu kú Ph©n nhãm VI, Ph©n nhãm phô, ¤ 24 Ag  Cho c¸c cÆp oxi hãa - khö sau: Ag Cu 2 Fe 3 Mn 2 H  Cu Fe 2 Mn H Kết xếp nào (theo chiều tính oxi hóa giảm dần cation) sau đây là đúng biết Mn có thể khử ®-îc ion H+ nh-ng kh«ng khö ®-îc ion Fe2+: A Ag  Fe 3 Cu 2 H  Mn 2 > > > > H2 Cu Mn Ag Fe 2 C Mn 2 H  Cu 2 Ee 3 Ag  > > > > H2 Mn Cu Fe 2 Ag B Fe 3 Cu 2 Ag  H  Mn 2 > > > > H2 Cu Mn Ag Fe 2 D Cu 2 Ag  H  Fe 3 Mn 2 > > > > H2 Cu Mn Fe 2 Ag Câu 33 Chọn tên đúng chất có công thức sau: CH3 : CH3 - C - CH2 - CH - CH3 A C C©u 34 A B C D C©u 35 : CH3 CH2 - CH3 2,2,4 trimetyl hecxan B - metyl -5,5-dimetyl hecxan 2,2- dimetyl-4-etyl-pentan D - etyl - 4, -dimetyl pentan C©u nµo sau ®©y lµ chÝnh x¸c nhÊt: Hîp chÊt víi møc oxi ho¸ thÊp nhÊt cña phi kim oxi ho¸ m¹nh C¸c phi kim chØ thÓ hiÖn tÝnh oxi ho¸ - C¸c kim lo¹i chØ thÓ hiÖn tÝnh khö Hîp chÊt cña phi kim víi møc oxi ho¸ thÊp nhÊt cã tÝnh khö m¹nh Hîp chÊt víi møc oxi ho¸ cao nhÊt cña phi kim cã tÝnh khö m¹nh Hîp chÊt X cÊu t¹o bëi C, H, O cã ph©n tö khèi lµ 74 , X cã tÝnh chÊt sau : - T¸c dông víi Na gi¶i phãng H2 nh-ng kh«ng t¸c dông víi dung dÞch NaOH - Tham gia ph¶n øng tr¸ng g-¬ng "Where there is a will, there is a way" - 114 - Vi Nhân Nan A C C©u 36 : A C C©u 37 : A C C©u 38 : A C©u 39 : A C C©u 40 A B C D C©u 41 A C C©u 42 : A C C©u 43 : A C©u 44 : A C©u 45 : A B C D C©u 46 : A C©u 47 A B C©u 48 : A C C©u 49 : www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ - T¸c dông víi H2 t¹o ancol , ancol nµy hßa tan ®-îc Cu(OH)2 VËy c«ng thøc cÊu t¹o cña X lµ HO- CH2-CH2- CHO B CH3-CHOH-CHO CH3- CH2-CO-CH2OH D CH3- CH2-CHOH-CHO Xà phòng hoá hoàn toàn 9,7g hỗn hợp este đơn chức X, Y cần 100ml dung dịch NaOH 1,5M Sau phản ứng, cô cạn dung dịch thu đ-ợc hỗn hợp r-ợu đồng đẳng và muối Công thức cấu tạo thu gọn este là đáp án nào sau đây? C3H7COO-CH3 vµ C4H9COO-CH2CH3 B C2H5COO-CH3 vµ C2H5COO-CH2CH H-COO-CH3 Vµ H-COO-CH2CH3 D CH3COO-CH3 vµ CH3COOCH2CH3 Hçn hîp x cã khèi l-îng 10gam gåm a xit acetic vµ andehit axetic cho x t¸c dông víi l-îng d- dung dÞch AgNO3 amoniac thÊy cã 21,6 gam Ag kÕt tña §Ó trung hoµ X cÇn V ml dung dÞch NaOH 0,2M TrÞ sè cña V b»ng bao nhiªu ? 500 B 466,6 300 D 200 Cho 1,2 gam Mg vµo 100ml dung dÞch hçn hîp gåm HCl 1,5 m vµ NaNO3 Sau ph¶n øng chØ thu ®-îc V lÝt khí dạng đơn chất (không có sản phẩm khử nào khác) Thể tích V (đktc) bằng: B 5,6 lÝt C 1,12 lÝt D 0,56 lÝt 0,224 lÝt Thªm NaOH vµo dung dÞch hçn hîp chøa 0,01 mol HCl vµ 0,01 mol AlCl3 KÕt tña thu ®-îc lµ lín nhÊt vµ nhá nhÊt øng víi sè mol NaOH lÇn l-ît lµ bao nhiªu ? 0,02 mol vµ ≥ 0,03 mol B 0,01 mol vµ ≥ 0,02 mol 0,03 mol vµ ≥ 0,04 mol D 0,04 mol vµ ≥ 0,05 mol Trong qu¸ tr×nh ®iÖn ph©n AlCl3 víi ®iÖn cùc tr¬ th× : Ion Al3+ di chuyÓn vÒ atot nh-ng kh«ng bÞ oxi hãa Ion Al3+ di chuyÓn vÒ catot nh-ng kh«ng bÞ khö Ion Al3+ di chuyÓn vÒ catot vµ bÞ khö Ion Al3+ di chuyÓn vÒ anot vµ bÞ khö Ph¸t biÓu nµo sau ®©y lµ sai: Kim lo¹i ph¶n øng víi axit lu«n t¹o muèi B Axit t¸c dông víi muèi lu«n t¹o muèi míi vµ axit míi Axit t¸c dông víi baz¬ kh«ng sinh ®-îc khÝ D Tất đúng Thæi hçn hîp gåm 0,01 mol CH4 ; 0,02 mol c2H4 vµ 0,3 mol C2H2 lÇn l-ît ®i qua b×nh (1) chøa dung dÞch AgNO3 NH3 d- ; b×nh chøa dung dÞch Br2 d- §é t¨ng khèi l-îng cña c¸c b×nh lÇn l-ît lµ: (1) gam ; (2) 1,34gam B (1) 0,78 gam ; (2) 0,16 gam (1) 0,78 gam ; (2) 0,56 gam D (1) 0,16 gam ; (2) 1,34gam Cho kim lo¹i M hãa trÞ vµo dung dÞch chøa hçn hîp gåm 0,02mol AgNO3 vµ 0,03 mol Cu(NO3)2 Sau c¸c muèi ph¶n øng hÕt, lÊy kim lo¹i M thÊy khèi l-îng kim lo¹i t¨ng 1,48gam VËy kim lo¹i M lµ B Zn C Be D Mg Fe Tính chất đặc tr-ng li pít là : Chất lỏng Chất rắn NhÑ h¬n n-íc Kh«ng tan n-íc Tan x¨ng DÔ bÞ thñy ph©n T¸c dông víi kim lo¹i kiÒm Céng H2 vào gốc rượu Những tính chất không đúng là tính chất nào “ B , ,7 ,8 C 1, ,8 D 5, ,8 2,5,7 Phenol lµ nh÷ng hîp chÊt h÷u c¬ mµ ph©n tö cña chóng cã nhãm hydrroxit : Liªn kÕt víi nguyªn tö c¸c bon no cña gèc hydrocacbon Liªn kÕt víi nguyªn tö cacbon no cña gèc hydrocacbon kh«ng no G¾n trªn nh¸nh cña hydrocacbon th¬m Liªn kÕt trùc tiÕp víi nguyªn tö c¸c bon cña vßng benzen Hòa tan hết hỗn hợp kim loại A và B dung dịch HCl d- , thêm tiếp vào đó l-ợng d- dung dịch NaOH , läc t¸ch kÕt tña , nhiÖt ph©n kÕt tña , råi khö chÊt r¾n thu ®-îc b»ng CO th× thu ®-îc kem lo¹i A Thổỉ khí CO2 vào dung dịch n-ớc lọc , tách kết tủa , nung đến khối l-ợng không đổi , đem điện phân nãng ch¶y chÊt r¾n thu ®-îc kim lo¹i B A, B cã thÓ lµ cÆp kim lo¹i nµo d-íi ®©y : B Fe vµ Zn C Mg vµ Al D Mg vµ Zn Fe vµ Al Dung dÞch r-îu etylic 250 cã nghÜa lµ g×? 100g dung dÞch cã 25 ml r-îu etylic nguyªn chÊt C 200g dung dÞch cã 50 gam r-îu etylic nguyªn chÊt 100ml dung dÞch cã 25 gam r-îu etylic nguyªn chÊt D 200ml dung dÞch cã 50 ml r-îu etylic nguyªn chÊt C©u ca dao sau : Lóa chiªm lÊp lã ®Çu bê HÔ nghe tiÕng sÊm phÊt cê mµ lªn Nãi vÒ hiÖn t-îng hãa häc nµo sau ®©y ? Ph¶n øng cña c¸c ph©n tö O2 thµnh O3 B Phản ứng N2 và O2 , sau số biến đổi chuyển thành phân đạm Ch-a cã gi¶i thÝch phï hîp D M-a rµo cung cÊp n-íc cho lóa Mçi chÊt côm chÊt nµo sau ®©y cã thÓ ®iÒu chÕ CH4 b»ng mét ph¶n øng ? CH3COONa C2H6 C3H6 C4H10 Al4C3 CH3Cl "Where there is a will, there is a way" - 115 - Vi Nhân Nan A C©u 50 : A C www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ B 1,3,4,5 C 1,2,4,5 D 3,4,5,6 1,3,5,6 Thæi V lÝt (®ktc) khÝ CO2 vµo 300 ml dung dÞchCa(OH)2 0,02M th× thu ®-îc 0,2 gam kÕt tña Gi¸ trÞ cña V lµ : 44,8 gam ml hoÆc 89,6 ml B 224 ml 44,8 gam ml hoÆc 224 ml D 44,8 ml ĐỀ SỐ ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC LẦN NĂM 2010 MÔN HÓA HỌC Mã đề: 109 Thời gian: 90 phút PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu) Câu 1: Từ phản ứng: Fe(NO3)2 + AgNO3  Fe(NO3)3 + Ag Phát biểu nào đây là đúng? A Fe2+ có tính oxi hóa mạnh Fe3+ B Fe3+ có tính oxi hóa mạnh Ag+ + 2+ C Ag có tính khử mạnh Fe D Fe2+ khử Ag+ Câu 2: Cho 100 ml dung dịch hỗn hợp CuSO4 1M và Al2(SO4)3 1, M tác dụng với dung dịch NH3 dư, lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu chất rắn có khối lượng là A 15,3 gam B 30,6 gam C 23,3 gam D 8,0 gam Câu 3: X mạch hở có công thức C3Hy Một bình có dung tích không đổi chứa hỗn hợp khí X và O2 dư 00C, có áp suất 2atm Bật tia lửa điện để đốt cháy X sau đó đưa bình 00C, áp suất bình là 2atm.Người ta trộn 9,6 gam X với hidro cho qua bình đựng Ni nung nóng ( H = 100%) thì thu hỗn hợp Y Khối lượng mol trung bình Y là A 48,5 B 42,5 C 46,5 D 52,5 Câu 4: Cho X là aminoaxit Khi cho 0,01 mol X tác dụng với HCl thì dùng hết 80ml dung dịch HCl 0,12 M và thu 1,83 gam muối khan Khi cho 0,01 mol X tác dụng với dung dịch NaOH thì cần dùng gam dung dịch NaOH 3,2% Công thức cấu tạo X là A NH2C3H5(COOH)2 B (NH2)2C3H5COOH C NH2C3H6COOH D (NH2)2C5H9COOH + 2+ Câu 5: Cho phản ứng : Cu + H + NO3   Cu + NO + H2O Tổng các hệ số cân (tối giản, có nghĩa) phản ứng trên là A 22 B 23 C 28 D 10 Câu 6: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Al, Fe, n dung dịch HCl dư Dung dịch thu sau phản ứng tăng lên so với ban đàu (m – 2) gam Khối lượng ( gam) muối clorua tạo thành dung dịch là A m +73 B m + 35,5 C m + 36,5 D m + 71 Câu 7: Đun nóng 7,6 gam hỗn hợp X gồm C2H2, C3H4 và H2 bình kín với xúc tác Ni thu hỗn hợp khí Y Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y, dẫn sản phẩm cháy thu qua bình đựng H2SO4 đặc, bình đựng Ca(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng 14,4 gam Khối lượng tăng lên bình là A 22,0 gam B 35,2 gam C 6,0 gam D 9,6 gam Câu 8: Cho lượng sắt dư tan dung dịch HNO3 lo ng thu dung dịch X có màu nâu nhạt Chất tan dung dịch là A Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2 C Fe(NO3)2, HNO3 D Fe(NO3)3, HNO3 Câu 9: Hỗn hợp X có C2H5OH, C2H5COOH, CH3CHO đó C2H5OH chiếm 0% theo số mol Đốt cháy m gam hỗn hợp X thu 3,06 gam H2O và 3,136 lít CO2 (đktc) Mặt khác 13,2 gam hỗn hợp X thực phản ứng tráng bạc thấy có p gam Ag kết tủa Giá trị p là A 2,16 B 8,64 C 10,8 D 9,72 Câu 10: Hòa tan hoàn toàn 6,0 gam hỗn hợp hai kim loại dung dịch HCl dư thấy tạo 4,48 lít khí H2 (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m là A 20,6 B 20,2 C 13,3 D 13,1 Câu 11: Trộn dung dịch HCl 0,3M; H2SO4 0,2M và H3PO4 0,1M với thể tích thu dung dịch X Dung dịch Y gồm NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,2M Để trung hòa hết 300ml dung dịch X cần vừa đủ Vml dung dịch Y Giá trị V là A 1000 B 333,3 C 600 D 200 Câu 12: D y nào đây gồm tất các chất làm đổi màu quỳ tím ảm? A H2NCH2COOH; C6H5OH; C6H5NH2 B H2NCH2COOH; HCOOH; CH3NH2 C H2N[CH2]2NH2;HOOC[CH2]4COOH; C6H5OH D CH3NH2; (COOH)2; HOOC[CH2]2CH(NH2)COOH Câu 13: Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp các este no, đơn chức, mạch hở Sản phẩm cháy dẫn vào bình đựng dung dịch nước vôi thấy khối lượng bình tăng 6,2 gam Số mol CO2 và H2O tạo là: A 0,05 và 0,05 B 0,05 và 0,1 C 0,1 và 0,1 D 0,1 và 0,15 Câu 14: Thủy phân m gam tinh bột, sản phẩm thu đem lên men để sản xuất ancol etylic, toàn khí CO2 sinh cho qua dung dịch Ca(OH)2 dư, thu gam kết tủa Nếu hiệu suất quá trình sản xuất ancol etylic là 80% thì m có giá trị là A 949,2 B 486,0 C 759,4 D.607,5 "Where there is a will, there is a way" - 116 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ Câu 15: Oxi hóa m gam hỗn hợp X gồm fomanđehit và axetanđehit oxi điều kiện thích hợp thu hỗn hợp Y gồm các axit hữu Tỉ khối Y so với X x Khoảng biến thiên x là A 1,30 < x < 1,50 B 1,36 < x < 1,53 C 1,30 < x < 1,53 D 1,36 < x < 1,50 Câu 16: Hỗn hợp X gồm ancol Đốt cháy hoàn toàn 8,3 gam X 10,64 lít O2 thu 7,84 lít CO2, các thể tích khí đo đktc Hai ancol X là A HOCH2CH2CH2OH và CH3CH2CH2CH2OH B CH3CH2CH2OH và CH3CH2CH2CH2OH C CH3CH2CH2OH và HOCH2CH2CH2OH D HOCH2CH2CH2OH và HOCH2CH2CH2CH2OH Câu 17: X là hỗn hợp kim loại Ba và Al Hòa tan m gam X vào lượng dư nước thu 8,96 lít H2 (đktc) Cũng hòa tan m gam X vào dung dịch NaOH dư thì thu 12,32 lít khí H2 (đktc) Giá trị m là: A 58,85 B 21,80 C 13,70 D 57,50 Câu 18: Phản ứng nào đây không dùng để chứng minh đặc điểm cấu tạo phân tử glucozơ? A Hòa tan Cu(OH)2 để chứng minh phân tử có nhiều nhóm chức – OH B Phản ứng tráng gương để chứng tỏ phân tử glucozơ có nhóm chức – CHO C Phản ứng với phân tử CH3COOH để chứng minh có nhóm – OH phân tử D Tác dụng với Na để chứng minh phân tử có nhóm – OH Câu 19: Chọn câu đúng các câu sau: A Khi oxi hóa ancol no, đơn chức thì thu anđehit B Phương pháp chung để điều chế ancol no, đơn chức bậc là cho an ken cộng nước C Đun nóng ancol metylic với H2SO4 đặc 1700C thu ete D Ancol đa chức hòa tan Cu(OH)2 tạo thành dung dịch màu xanh Câu 20: Hỗn hợp X có este đơn chức là đồng phân Cho ,7 gam hỗn hợp X tác dụng hết với 100ml dung dịch NaOH 0, M thu hỗn hợp Y có hai hai ancol bền, cùng số nguyên tử cacbon phân tử Y kết hợp vừa hết với ít 0,06 gam H2 Công thức hai este là A C2H3COOC3H7 và C3H7COOC2H5 B C2H3COOC3H7 và C2H5COOC3H5 C C3H5COOC2H5 và C3H7COOC2H3 D C3H5COOC3H7 và C3H7COOC3H5 Câu 21: D y gồm tất các chất phản ứng với HCOOH là A CH3NH2; C2H5OH; KOH; NaCl B NH3; K; Cu; NaOH; O2; H2 C AgNO3/ NH3; CH3NH2; C2H5OH; KOH; Na2CO3 D Na2O; NaCl; Fe; CH3OH; C2H5Cl Câu 22: Để loại các khí: SO2; NO2; HF khí thải công nghiệp, người ta thường dẫn khí thải qua dung dịch nào đây? A HCl B NaCl C NaOH D Ca(OH)2 Câu 23: TNT (2,4,6- trinitrotoluen) điều chế phản ứng toluen với hỗn hợp gồm HNO3 đặc và H2SO4 đặc, điều kiện đun nóng Biết hiệu suất toàn quá trình tổng hợp là 80% Lượng TNT (2,4,6- trinitrotoluen) tạo thành từ 230 gam toluen là A 550,0 gam B 687,5 gam C 454,0 gam D 567,5 gam Câu 24: Thuốc thử có thể dùng để nhận biết chất lỏng đựng lọ nh n: phenol, stiren, ancol benzylic là A dung dịch NaOH B Na C quỳ tím D dung dịch Br2 Câu 25: Trong công nghiệp, người ta tổng hợp NH3 theo phương trình hóa học sau: N2 (k) + 3H2 (k)   NH3 (k) Khi tăng nồng độ H2 lên hai lần ( giữ nguyên nồng độ khí nitơ và nhiệt độ phản ứng) thì tốc độ phản ứng tăng lên bao nhiêu lần? A lần B lần C lần D 16 lần Câu 26: Cho khí CO (dư) qua ống sứ đựng hỗn hợp X gồm: Al2O3 , MgO , Fe3O4 , CuO nung nóng thu hỗn hợp rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy còn lại phần không tan Giả sử các phản ứng xáy hoàn toàn Phần không tan gồm A Mg, FeO, Cu B Mg, Fe, Cu C MgO, Fe, Cu D MgO, Fe3O4, Cu Câu 27: Xà phòng hóa hoàn toàn 2,22 gam hỗn hợp X gồm hai este đồng phân cần dùng vừa hết 30ml dung dịch NaOH 1M Mặt khác đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X thu khí CO2 và H2O với thể tích (ở cùng điều kiện) Công thức hai este đó là A HCOOCH2CH2CH3 và HCOOCH(CH3)CH3 B CH3COOCH3 và HCOOC2H5 C CH3COOC2H5 và C2H5COOCH3 D CH3COOCH=CH2 và CH2=CHCOOCH3 Câu 28: Cho 1,0 gam bột sắt tiếp xúc với oxi thời gian thấy khối lượng bột vượt quá 1,41 gam Nếu tạo thành oxit sắt thì oxit đó là A Fe3O4 Fe2O3 B FeO C Fe3O4 D Fe2O3 Câu 29: Đốt cháy 0,1 gam chất hữu X thu 0,22 gam CO2; 0,18 gam H2O và 56ml N2 (đktc) Biết tỉ khối X so với oxi là 1,87 Công thức phân tử X là A C3H10N B C2H8N2 C CH4N D C2H6N2 Câu 30: Có các lọ riêng biệt đựng các dung dịch không màu: AlCl3, ZnCl2, MgCl2, FeSO4, Fe(NO3)3, NaCl Chỉ dùng dung dịch nào đây để phân biệt các lọ nh n trên? A Na2CO3 B Ba(OH)2 C NaOH D NH3 "Where there is a will, there is a way" - 117 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ Câu 31: Hỗn hợp X gồm HCOOH và CH3COOH trộn theo tỉ lệ mol : Cho 10,6 gam hỗn hợp X tác dụng với 11, gam C2H5OH (có H2SO4 đặc làm xúc tác) thu m gam este (hiệu suất phản ứng este hóa đạt 80%) Giá trị m là A 14,08 B 12,96 C 17,6 D 16,2 Câu 32: Cho 100ml dung dịch aminoaxit X 0,2M tác dụng vừa đủ với 80ml dung dịch NaOH 0,2 M Mặt khác 100ml dung dịch aminoaxit trên tác dụng vừa đủ với 80ml dung dịch HCl 0, M Biết X có tỉ khối so với H2 Công thức X là A (H2N)2C2H2(COOH)2 B H2NC3H5(COOH)2 C (H2N)2C2H3COOH D H2NC2H3(COOH)2 Câu 33: Cho 18, gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 tác dụng với 200ml dung dịch HNO3 lo ng, đun nóng và khuấy Sau phản ứng xảy hoàn toàn 2,24 lít khí NO (đktc), dung dịch Y và còn lại 1,46 gam kim loại Khối lượng muối Y và nồng độ mol dung dịch HNO3 là A 65,34 gam; 2,7M B 65,34 gam; 3,2M C 48,6 gam; 2,7M D 48,6 gam; 3,2M Câu 34: Khi cho ankan X (trong phân tử có %C = 83,72) tác dụng với clo thu dẫn xuất monoclo đồng phân Tên X là A – metylpropan B 2,3 – đimetylbutan C n – hexan D – metylpentan Câu 35: Cho 28,8 gam bột Cu vào 200ml hỗn hợp axit HNO31,0M và H2SO4 0, M thấy thoát V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đo đktc) Giá trị V là A 2,24 lít B 6,72 lit C 4,48 lít D 1,12 lit Câu 36: Cho các chất sau: tinh bột; glucozơ; saccarozơ; mantozơ; xenlulozơ Số chất không tham gia phản ứng tráng gương là A B C D Câu 37: Cho ancol X tác dụng với axit Y este E Làm bay 8,6 gam E thu thể tích đúng thể tích 3,2 gam O2 (đo cùng điều kiện) Biết MX > MY Công thức cấu tạo E là A CH2=CHCOOC2H5 B HCOOCH=CHCH3 C HCOOCH2CH=CH2 D CH2=CHCOOCH3 Câu 38: Cho chát riêng biệt: Al, Mg, Al2O3 Dung dịch có thể phân biệt chất rắn trên là A NaOH B.HCl C CuCl2 D HNO3 Câu 39: Hòa tan hoàn toàn 3,9 gam kali vào 36,2 gam nước thu dung dịch có nồng độ A 4,04% B 15,47% C 14,00% D 13,97% Câu 40: Cho các chất sau: HCl; NaOH; Na3PO4; Na2CO3; Ca(OH)2 Số chất tối đa có thể làm mềm nước cứng tạm thời là A B C D PHẦN RIÊNG (10 câu) Thí sinh làm hai phần Phần 1: Theo chương trình chuẩn: Câu 41: Có loại polime sau: …- CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 - … Công thức mắt xích polime này là A – CH2 – CH2 – B – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – C – CH2 – CH2 – CH2 – D – CH2 – Câu 42: Hiện tượng quan sát cho dung dịch etylamin tác dụng với dung dịch FeCl3 là A xuất kết tủa màu nâu đỏ B có khói màu trắng bay C xuất kết tủa màu trắng D có khí thoát làm xanh giấy quỳ ẩm Câu 43: Để trung hòa 00ml dung dịch X chứa hỗn hợp HCl 0,1M và H2SO4 0,3M cần bao nhiêu ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,3M và Ba(OH)2 0,2M? A 750 B 250 C 125 D 500 Câu 44: Hòa tan 4,0 gam hỗn hợp gồm Fe và kim loại X ( hóa trị II, đứng trước hidro d y điện hóa) dung dịch HCl dư, thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Để hòa tan 2,4 gam X thì cần dùng chưa đến 0ml dung dịch HCl 1M Kim loai X là A Ba B Zn C Ca D Mg Câu 45: Đốt lượng Al 6,72 lít O2 Chất rắn thu sau phản ứng cho hòa tan hoàn toàn vào dung dịch HCl thấy thoát 6,72 lít H2 ( các thể tích khí đo đktc) Khối lượng Al đ dùng là A 16,2 gam B 5,4 gam C 8,1 gam D 10,8 gam Câu 46: Cho x gam hỗn hợp bột các kim loại Ni và Cu vào dung dịch AgNO3 dư, khuấy kĩ phản ứng kết thúc thu gam kim loại Mặt khác cho x gam hỗn hợp bột kim loại trên vào dung dịch CuSO4 dư, khuấy kĩ phản ứng kết thúc thu (x + 0, ) gam kim loại Giá trị x là A 5,9 B 9,6 C 15,5 D 32,4 Câu 47: Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít (đktc) hỗn hợp X gồm C2H4 và C4H4 thì thể tích khí CO2 (đktc) và khối lượng H2O thu là A 3,36 lit và 3,6 gam B 8,96 lit và 3,6 gam C 6,72 lit và 3,6 gam D 5,6 lít và 2,7 gam Câu 48: Nung m gam bột sắt oxi thu 3,0 gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 (dư), thoát 0, lít khí NO (là sản phẩm khử nhất, đo đktc) Giá trị m là A 2,90 B 2,52 C 2,10 D 4,20 Câu 49: Hòa tan hoàn toàn 13,92 gam Fe3O4 dung dịch HNO3 thu 4,48ml khí NxOy (đktc) Khí NxOy là "Where there is a will, there is a way" - 118 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ A N2O B NO2 C N2O5 D NO Câu 50: Trong d y biến hóa: C2H6   C2H5Cl   C2H5OH   CH3CHO   CH3COOH   CH3COOC2H5   C2H5OH Số phản ứng oxi hóa - khử trên d y biến hóa là A B C D Phần 2: Theo chương trình nâng cao: Câu 51: Hỗn hợp X nặng gam gồm Fe3O4 và Cu Cho X vào dung dịch HCl dư thấy còn 1,6 gam Cu không tan Khối lượng Fe3O4 có X là A 5,8 gam B 7,4 gam C 3,48 gam D 2,32 gam Câu 52: Criolit có công thức phân tử là Na3AlF6 thêm vào Al2O3 quá trình điện phân Al2O3 nóng chảy để sản xuất nhôm với lí chính là A làm tăng độ d n điện Al2O3 nóng chảy B tạo lớp ngăn cách để bảo vệ nhôm nóng chảy khỏi bị oxihoa C bảo vệ điện cực khỏi bị ăn mòn D làm giảm nhiệt độ nóng chảy Al2O3 cho phép điện phân nhiệt độ thấp, giúp tiết kiệm lượng Câu 53: Trong phân tử aminoaxit X có nhóm amino và nhóm cacboxyl Cho ,0 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 19,4 gam muối khan Công thức X là A H2NC2H4COOH B H2NC4H8COOH C H2NC3H6COOH D H2NCH2COOH Câu 54: Nung nóng hoàn toàn 27,3 gam hỗn hợp NaNO3, Cu(NO3)2 Hỗn hợp khí thoát dẫn vào nước dư thì thấy có 1,12 lít khí (đktc) không bị hấp thụ ( lượng O2 hòa tan không đáng kể) Khối lượng Cu(NO3)2 hỗn hợp ban đầu là A 18,8 gam B 28,2 gam C 8,6 gam D 4,4 gam Câu 55: Đun nóng ancol no, đơn chức, mạch hở X với hỗn hợp KBr và H2SO4 đặc thu chất hữu Y (chứa C,H,Br), đó Br chiếm 73,4% khối lượng Công thức phân tử X là A C3H7OH B C2H5OH C C4H9OH D CH3OH Câu 56: Hòa tan hoàn toàn 104,2 gam hỗn hợp X gồm NaCl và NaI vào nước dung dịch Y Sục khí Cl2 dư vào dung dịch Y Kết thúc thí nghiệm, cô cạn dung dịch thu 8, gam muối khan Khối lượng NaCl có hỗn hợp X là A 17,55 gam B 58,50 gam C 29,25 gam D 23,40 gam Câu 57:Chỉ dùng hóa chất nào đây để phân biệt hai đồng phân khác chức có cùng công thức phân tử C3H8O? A CuO B dung dịch AgNO3/ NH3 C Cu(OH)2 D Al Câu 58: Ngâm đinh sắt 200ml dung dịch CuSO4 Sau phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt khỏi dung dịch rửa nhẹ nước cất và sấy khô đem cân thấy khối lượng đinh sắt tăng 0,8 gam so với ban đầu Nồng độ mol dung dịch CuSO4 đ dụng là A 0,0625M B 0,05M C 0,625M D 0,5M Câu 59: Có gói bột màu tương tự là các chất: CuO, FeO, MnO2, Ag2O, (Fe+FeO) Có thể dùng dung dịch nào các dung dịch đây để phân biệt các chất trên? A Ba(OH)2 B AgNO3 C HCl D HNO3 Câu 60: Polime X có công thức (– NH – [CH2]2 – CO – )n Phát biểu nào sau đây không đúng? A X tạo từ phản ứng trùng ngưng B X có thể kéo sợi C X thuộc loại poliamit D % khối lượng C X không thay đổi với giá trị n ……………………… Hết………………… Đáp án: 1D; 2A; 3B; 4A; 5A; 6D; 7A; 8A; 9B; 10B; 11D; 12D; 13C; 14C; 15B; 16D; 17B; 18D; 19C; 20B; 21C; 22D; 23C; 24D; 25A; 26C; 27B; 28D; 29B; 30D; 31B; 32C; 33D; 34B; 35A; 36D; 37C; 38A; 39C; 40C; 41A; 42A; 43D; 44D; 45A; 46C; 47C; 48B; 49D; 50C; 51A; 52D; 53D; 54A; 55B; 56C; 57A; 58D; 59C; 60A ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC - MÔN HOÁ ĐỀ SỐ Đề gồm 50 câu (thời gian làm bài 90 phút) Câu Tính khử các nguyên tử Na, K, Al, Mg xếp theo thứ tự tăng dần là A K, Na, Mg, Al B Al, Mg,Na,K C Mg, Al, Na,K D Al,Mg, K, Na Câu Khi để không khí nhôm khó bị ăn mòn sắt là A nhôm có tính khử mạnh sắt B trên bề mặt nhôm có lớp Al2O3 bền vững bảo vệ C nhôm có tính khử yếu sắt D.trên bề mặt nhôm có lợp Al(OH)3 bảo vệ Câu Khi nung hỗn hợp gồm Al, CuO, MgO, FeO( lượng vừa đủ), sau các phản ứng xảy hoàn toàn ta thu chất rắn A gồm các chất sau: A Cu, Al2O3 , Mg, Fe B Cu, FeO, Mg, Al2O3 C Cu, Fe, Al, MgO, Al2O3 D Cu, Fe, Al2O3, MgO "Where there is a will, there is a way" - 119 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ Câu Trong vỏ nguyên tử các nguyên tố: Al, Na, Mg, Fe (ở trạng thái bản) có số electron độc thân là A 1,1,0,4 B 3,1,2,2 C 1,1,2,8 D 3,1,2,8 Câu Cho 13,7 gam kim loại Ba vào 200 ml dung dịch FeSO4 1M, sau các phản ứng xảy hoàn toàn ta thu kết tủa có khối lượng là A 28,9 gam B 5,6 gam C 32,3 gam D gam Câu Cho các chất: MgO, CaCO3, Al2O3, dung d ịch HCl, NaOH, CuSO4,NaHCO3,.Khi cho các chất trên tác dụng với đôi thì tổng số cặp chất phản ứng với là A B C D Câu Để tinh chế quặng boxit ( Al2O3 có lẫn SiO2 và Fe2O3) người ta cho quặng (dạng bột) tác dụng với các chất: A NaOH, CO2 B HCl, CO2 C NaOH, CuCl2 D.HCl v à NH3 Câu Cho m gam NaOH tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch HNO3 , dung dịch A Cô cạn A chất rắn B, nung B đến khối lượng không đổi thấy có 2,24 lít khí (đktc) thoát Giá trị m là A 4,96 gam B gam C 3,2 gam D 12 gam Câu Để phân biệt các chất rắn: NaCl, CaCO3, BaSO4, Al(NO3)3 ta cần dùng các thuốc thử là: A H2O và NaOH B HCl và NaCl C H2O và CO2 D AgNO3 Câu 10 Khi điện phân dung dịch NaCl thì catốt xảy quá trình : A khử Na+ B khử H2O C oxihoa Cl- D khử Cl- Câu 11 Ta tiến hành các thí nghiệm: Cho đinh Fe vào dung dịch CuSO4, sau thời gian ta thấy tượng là A dung dịch có màu xanh đậm B dung dịch có màu vàng nâu C màu dung dịch bị nhạt dần D dung dịch có màu đỏ nâu Câu 12 Nung nóng m gam hốn hợp A gồm oxit sắt FexOy và Al , Sau phản ứng xảy xong ( hiệu suất 100%) ta chất rắn B Chất rắn B tác dụng vừa hết với 280 ml dung dịch NaOH 1M thấy có 6,72 lít khí H2 (đktc) bay và còn lại ,04 gam chất rắn.Công thức oxit sắt (FexOy) và giá trị m là A FeO và 14,52 gam B Fe2O3 và 14,52 gam C Fe3O4 và 14,52 gam D Fe3O4 và 13,2 gam Câu 13 D y gồm các chất cho tác dụng với Fe tạo hợp chất Fe2+ là A CuSO4, HCl, FeCl3 B HCl, HNO3, Cl2 C FeCl3, S, H2SO4 (đ, n) D O2, H2SO4 (l), HNO3 Câu 14 Để phân biệt chất khí CO2 và SO2 ta cần dùng thuốc thử là A nước vôi B nước brom C giấy quì ướt D BaCl2 Câu 15 Khi cho kim loại Mg vào dung dịch chứa đồng thời các muối: Cu(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)2, khuấy để các phản ứng xảy hoàn toàn, ta thu chất rắn B gồm kim loại hai kim loại đó là A Cu, Fe B Fe, Ag C Ag, Mg D Cu, Ag Câu 16 Cho sơ đồ biến hoá: X + H2O dpmn A+B + C t0 B+A X+Y+H2O t B+C D Đốt cháy hợp chất X trên lửa đèn cồn thấy lửa có màu vàng Các chất A,B,C ,D,X,Y là A NaCl, NaOH, Cl2,H2, NaClO, HCl B NaOH, Cl2, H2,HCl, NaCl, NaClO3 C NaOH, Cl2, H2,HCl, NaCl, NaClO2 D NaOH, Cl2, H2, HCl, NaClO3, NaCl "Where there is a will, there is a way" - 120 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ Câu 17 Cho mẩu Na vào dung dịch các chất ( riêng biệt) sau : Ca(HCO3)2(1), CuSO4(2), KNO3 (3), HCl(4) Sau các phản ứng xảy xong , ta thấy các dung dịch có xuất kết tủa là A (1) v à (2) B (1) v à (3) C (1) v à (4) D ((2) v à (3) Câu 18 Vật liệu thường dùng để đúc tượng, sản xuất phấn viết bảng, bó bột bị g y xương là A CaCO3 B CaO C CaSO4 D MgSO4 C âu 19 Cho 4,48 l ít CO2 vào ml dung dịch Ca(OH)21M, cô cạn hỗn hợp các chất sau phản ứng ta thu chất rắn có khối lượng là A 18,1 gam B 15 gam C 8,4 gam D 20 gam Câu 20 D y gồm các chất tham gia phản ứng tráng gương là A CH2=CH2, CH2=CHCHO, C6H5CHO B CH3CHO, HCOOH, HCOOCH3 C CHCH, CH3CHO, HCO-CHO D HCHO, CH3COCH3, HCOOH Câu 21 Để tổng hợp các protit từ các aminoaxit, người ta dùng phản ứng: A trùng h ợp B trùng ngưng C trung hoà D este hoá Câu 22 Axit axetic CH3COOH có thể điều chế trực tiếp từ tất các chất d y sau: A CH3CHO, C2H5OH và C6H5Cl B C2H4, C2H5OH và CH3OCH3 C CH3CHO, CH3COOCH3, C2H5OH D C2H5OH, C2H5Cl, CH3CHCl3 Câu 23 Để phân biệt các chất: CH3CHO, C6H12O6(glucozơ), glixerol, etanol ,lòng trắng trứng ta cần dùng thêm thuốc thử là A dung dịch AgNO3/ NH3 B nước brom C kim loại Na D Cu(OH)2 Câu 24 Có m gam hỗn hợp A gồm: axit axetic, rượu etylic, anđehit axetic Ta thực các thí nghiệm sau: -Cho m gam hỗn hợp A tác dụng với Na dư thấy có 4,48 lít khí H2 (đktc)bay -Cho m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư, thấy có 21,6 gam kết tủa Ag tạo thành Thành ph ần % (theo số mol) anđehit axetic có A là A 33,3 % B 30% C 50% D 20% Câu 25 Một rượu A có công thức thực nghiệm (C2H5O)n Oxi hoá A CuO( có nhiệt độ) ta thu hợp chất B mạch th ng, có loại nhóm chức, có khả tham gia phản ứng tráng gương Công thức cấu tạo A là A HO-CH2-CH(CH3)-CH2-OH B CH3-CH2-CHOH-CH2OH C HO-CH2-CH2-CH2-CH2-OH D CH3-CHOH-CHOH-CH3 Câu 26 Cặp gồm các polisaccarit là A saccarozơ và mantozơ B glucozơ và fructozơ C tinh bột và xenlulozơ D fructozơ và mantozơ Câu 27 Dung dịch dùng làm thuốc tăng lực y học là A saccarozơ B glucozơ C fructozơ D mantozơ Câu 28 Một loại tinh bột có khối lượng mol phân tử là 939600 đvc Số mắt xích (C6H10O5) có phân tử tinh bột đó là: A 56 B 57 C 58 D 59 Câu 29 D y gồm các chất có khả làm đổi màu quì tím là A C6H5OH, C2H5NH2 ,CH3COOH B CH3NH2, C2H5NH2, CH3COOH C C6H5NH2 v à CH3NH2, C2H5NH2 D (C6H5)2NH, (CH3)2NH, NH2CH2COOH Câu 30 Hợp chất hữu A chứa các nguyên tố C,H,O,N đó N chiếm ,73 % khối lượng Chất A tác dụng với NaOH và HCl và theo tỷ lệ 1:1 số mol Chất A có sẵn thiên nhiên và tồn trạng thái rắn Công thức cấu tạo A là A NH2CH2CH2C OOH B CH2=CHCOONH4 "Where there is a will, there is a way" - 121 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ C HCOOCH2CH2NH2 Câu 31 Cho sơ đồ biến hoá C2H2 A A NH2CH2COOCH3 B D C6H5NH2 Các chất A, B, D là A C6H6, C6H5NO2, C6H5NH3Cl B C6H6, C6H5Cl, C6H5NO2 C C6H12, C6H6, C6H5NO2 D C6H6, C6H5NO2, C6H4(NO2)2 Câu 32 D y gồm các polime dùng làm tơ sợi là A tinh b ột, xenlulozơ, nilon-6,6 B xenlulozơ axetat, polivinyl xianua, nilon-6,6 C PE, PVC, polistiren D xenluloz ơ, protit, nilon-6,6 C âu 33 T 23,6 gam NH2(CH2)6NH2 và lượng vừa đủ axit ađipic ta tổng hợp nilon-6,6 Khối lượng nilon-6,6 thu là A 46,5 gam B 46,2 gam C 45,5 gam D 45,2 gam C âu 34 Đốt cháy m gam rượu đơn chức X ta thu 6,72 lít CO2 (đktc)v à 7,2 gam H2O.Khi oxi hoá X ta thu sản phẩm có khả tham gia phản ứng tráng gương Công thức cấu tạo X là A CH3CH(OH)CH3 B CH3CH2OH C CH3CH2CH2OH D CH2=CHCH2OH C âu 35 Để phân biệt etanol , prop-2-en-1-ol với phenol ,ta cần dùng thuốc thử là A quì tím B CO2 C kim loại Na D nước Br2 C âu 36 Khi cho gam an đehit fomic tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn ta thu kết tủa Ag Khối lượng Ag thu là A 86,4 gam B 43,2 gam C 54 gam D 64,8 gam C âu 37 Axit axetic tác dụng với tất chất d y sau: A Na, NaOH, nước Br2 B Na, NaOH, CaCO3 C Na, H2, NaOH D CaCO3, Cu, NaOH C âu 38 Lipit là este tạo : A glixerol với axit axetic B rượu etylic với axit béo C glixerol với các axit béo D.các phân tử aminoaxit C âu 39 Hợp chất hữu A có công thức phân tử là C3H6O2 Chất A tác dụng với Na và NaOH Công thức cấu tạo A là A CH3CH2COOH B CH3COOCH3 C HO-CH2CH2CHO D HO-CH2COCH3 Câu 40 Xà phòng hoá hoàn toàn 0,2 mol metylaxetat dung dịch NaOH vừa đủ dung dịch A Cô cạn dung dịch A ta chất rắn khan B.Khối lượng B là A 22,8 gam B 19,2 gam C 15 gam D 16,4 gam C âu 41 Dãy g ồm các chất bị hoà tan dung dịch NH3 là A Cu(OH)2, AgCl, Zn(OH)2, Ag2O B Cu(OH)2, AgCl, Zn(OH)2, Al(OH)3 C Cu(OH)2, AgCl, Fe(OH)2, Ag2O D Cu(OH)2, Cr(OH)2, Zn(OH)2, Ag2O Câu 42 Để phân biệt các dung dịch ( riêng biệt): CrCl2, CuCl2, NH4Cl, CrCl3 v à (NH4)2SO4 ta cần dùng dung dịch thuốc thử là A dung d ịch NaOH B Ba(OH)2 C BaCl2 D AgNO3 C âu 43 Có các chất : Cl2 (1), SO2 (2), HCl(3), NH3(4), NaCl (5), K2O(6) Các chất tạo các liên kết cộng hoá trị có cực là A (1), (2),(3) B (3),(4),(5) C (2),(3),(6) D (2),(3),(4) Câu 44 Trong quá trình luyện thép, chủ yếu xảy các phản ứng là A kh Fe2O3 th ành Fe B oxi hoá các nguyên tố C,S,P,Si và tạo xỉ C oxi hoá FeO D tạo chất khử CO "Where there is a will, there is a way" - 122 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ Câu 45 Ta tiến hành các thí nghiệm: MnO2 tác dụng với dung dịch HCl (1) Nhiệt phân KClO3 (2) Nung hỗn hợp : CH3COONa + NaOH/CaO (3) Nhiệt phân NaNO3(4) Các thí nghiệm tạo sản phẩm khí gây ô nhiễm môi trường là A (1) và (2) B (1) và (4) C (1) và (3) D (2) và (3) Câu 46 Cho 00 ml dung dịch A chứa Cu(NO3)2 và Al(NO3)3 tác dụng với dung dịch NH3 dư thấy xuất 9,8 gam Mặt khác cho 00 ml dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư lại thấy tạo ,6 gam kết tủa Nồng độ Cu(NO3)2 và Al(NO3)3 dung dịch A là A 0,2 M và 0,15 M B 0,59M v à 0,125 M C 0,2M v à 0,4M D 0,4M v à 0,2M Câu 47 T quặng chứa 74% hợp chất nCO3 nS , phương pháp nhiệt luyện (hiệu suất 90%) ta điều chế lượng kim loại n Khối lượng n thu là A 1,17 t ấn B 1,3 t ấn C 1, t ấn D 1,44 C âu 48 Axit có thành phần sữa chua là A axit lactic B axit axetic C axit fomic D axit glutamic C âu 49 Cho 0,3 mol Mg và 0,2 mol Al vào 200 ml dung dịch chứa Cu(NO3)2 1M và Fe(NO3)2 1, M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn ta thu chất rắn A có khối lượng là A 29,6 gam B 32,3 gam C 30,95 gam D 31,4 gam C âu 50 Một este X (chỉ chứa C,H,O và loại nhóm chức) có tỷ khối X O2 3,12 Cho 20 gam X t ác d ụng với 0,3 mol NaOH, c ô c ạn dung d ịch sau ph ản ứng thu đ ợc 23,2 gam b r ắn C ông th ức c ấu t ạo c X l à A CH3COOCH=CH-CH3 B C2H5COOCH=CH2 C HCOOCH=CH-CH2-CH3 D CH2=CH-COO-C2H5 H ết ĐỀ SỐ : ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC LẦN NĂM 2010 MÔN HÓA HỌC Mã đề: 109 Thời gian: 90 phút PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu) Câu 1: Từ phản ứng: Fe(NO3)2 + AgNO3  Fe(NO3)3 + Ag Phát biểu nào đây là đúng? A Fe2+ có tính oxi hóa mạnh Fe3+ B Fe3+ có tính oxi hóa mạnh Ag+ C Ag+ có tính khử mạnh Fe2+ D Fe2+ khử Ag+ Câu 2: Cho 100 ml dung dịch hỗn hợp CuSO4 1M và Al2(SO4)3 1, M tác dụng với dung dịch NH3 dư, lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu chất rắn có khối lượng là A 15,3 gam B 30,6 gam C 23,3 gam D 8,0 gam Câu 3: X mạch hở có công thức C3Hy Một bình có dung tích không đổi chứa hỗn hợp khí X và O2 dư 00C, có áp suất 2atm Bật tia lửa điện để đốt cháy X sau đó đưa bình 00C, áp suất bình là 2atm.Người ta trộn 9,6 gam X với hidro cho qua bình đựng Ni nung nóng ( H = 100%) thì thu hỗn hợp Y Khối lượng mol trung bình Y là A 48,5 B 42,5 C 46,5 D 52,5 Câu 4: Cho X là aminoaxit Khi cho 0,01 mol X tác dụng với HCl thì dùng hết 80ml dung dịch HCl 0,12 M và thu 1,83 gam muối khan Khi cho 0,01 mol X tác dụng với dung dịch NaOH thì cần dùng gam dung dịch NaOH 3,2% Công thức cấu tạo X là A NH2C3H5(COOH)2 B (NH2)2C3H5COOH C NH2C3H6COOH D (NH2)2C5H9COOH  Cu2+ + NO + H2O Câu 5: Cho phản ứng : Cu + H+ + NO3-  Tổng các hệ số cân (tối giản, có nghĩa) phản ứng trên là A 22 B 23 C 28 D 10 Câu 6: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Al, Fe, n dung dịch HCl dư Dung dịch thu sau phản ứng tăng lên so với ban đàu (m – 2) gam Khối lượng ( gam) muối clorua tạo thành dung dịch là A m +73 B m + 35,5 C m + 36,5 D m + 71 "Where there is a will, there is a way" - 123 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ Câu 7: Đun nóng 7,6 gam hỗn hợp X gồm C2H2, C3H4 và H2 bình kín với xúc tác Ni thu hỗn hợp khí Y Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y, dẫn sản phẩm cháy thu qua bình đựng H2SO4 đặc, bình đựng Ca(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng 14,4 gam Khối lượng tăng lên bình là A 22,0 gam B 35,2 gam C 6,0 gam D 9,6 gam Câu 8: Cho lượng sắt dư tan dung dịch HNO3 lo ng thu dung dịch X có màu nâu nhạt Chất tan dung dịch là A Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2 C Fe(NO3)2, HNO3 D Fe(NO3)3, HNO3 Câu 9: Hỗn hợp X có C2H5OH, C2H5COOH, CH3CHO đó C2H5OH chiếm 0% theo số mol Đốt cháy m gam hỗn hợp X thu 3,06 gam H2O và 3,136 lít CO2 (đktc) Mặt khác 13,2 gam hỗn hợp X thực phản ứng tráng bạc thấy có p gam Ag kết tủa Giá trị p là A 2,16 B 8,64 C 10,8 D 9,72 Câu 10: Hòa tan hoàn toàn 6,0 gam hỗn hợp hai kim loại dung dịch HCl dư thấy tạo 4,48 lít khí H2 (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m là A 20,6 B 20,2 C 13,3 D 13,1 Câu 11: Trộn dung dịch HCl 0,3M; H2SO4 0,2M và H3PO4 0,1M với thể tích thu dung dịch X Dung dịch Y gồm NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,2M Để trung hòa hết 300ml dung dịch X cần vừa đủ Vml dung dịch Y Giá trị V là A 1000 B 333,3 C 600 D 200 Câu 12: D y nào đây gồm tất các chất làm đổi màu quỳ tím ảm? A H2NCH2COOH; C6H5OH; C6H5NH2 B H2NCH2COOH; HCOOH; CH3NH2 C H2N[CH2]2NH2;HOOC[CH2]4COOH; C6H5OH D CH3NH2; (COOH)2; HOOC[CH2]2CH(NH2)COOH Câu 13: Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp các este no, đơn chức, mạch hở Sản phẩm cháy dẫn vào bình đựng dung dịch nước vôi thấy khối lượng bình tăng 6,2 gam Số mol CO2 và H2O tạo là: A 0,05 và 0,05 B 0,05 và 0,1 C 0,1 và 0,1 D 0,1 và 0,15 Câu 14: Thủy phân m gam tinh bột, sản phẩm thu đem lên men để sản xuất ancol etylic, toàn khí CO2 sinh cho qua dung dịch Ca(OH)2 dư, thu gam kết tủa Nếu hiệu suất quá trình sản xuất ancol etylic là 80% thì m có giá trị là A 949,2 B 486,0 C 759,4 D.607,5 Câu 15: Oxi hóa m gam hỗn hợp X gồm fomanđehit và axetanđehit oxi điều kiện thích hợp thu hỗn hợp Y gồm các axit hữu Tỉ khối Y so với X x Khoảng biến thiên x là A 1,30 < x < 1,50 B 1,36 < x < 1,53 C 1,30 < x < 1,53 D 1,36 < x < 1,50 Câu 16: Hỗn hợp X gồm ancol Đốt cháy hoàn toàn 8,3 gam X 10,64 lít O2 thu 7,84 lít CO2, các thể tích khí đo đktc Hai ancol X là A HOCH2CH2CH2OH và CH3CH2CH2CH2OH B CH3CH2CH2OH và CH3CH2CH2CH2OH C CH3CH2CH2OH và HOCH2CH2CH2OH D HOCH2CH2CH2OH và HOCH2CH2CH2CH2OH Câu 17: X là hỗn hợp kim loại Ba và Al Hòa tan m gam X vào lượng dư nước thu 8,96 lít H2 (đktc) Cũng hòa tan m gam X vào dung dịch NaOH dư thì thu 12,32 lít khí H2 (đktc) Giá trị m là: A 58,85 B 21,80 C 13,70 D 57,50 Câu 18: Phản ứng nào đây không dùng để chứng minh đặc điểm cấu tạo phân tử glucozơ? E Hòa tan Cu(OH)2 để chứng minh phân tử có nhiều nhóm chức – OH F Phản ứng tráng gương để chứng tỏ phân tử glucozơ có nhóm chức – CHO G Phản ứng với phân tử CH3COOH để chứng minh có nhóm – OH phân tử H Tác dụng với Na để chứng minh phân tử có nhóm – OH Câu 19: Chọn câu đúng các câu sau: E Khi oxi hóa ancol no, đơn chức thì thu anđehit F Phương pháp chung để điều chế ancol no, đơn chức bậc là cho an ken cộng nước G Đun nóng ancol metylic với H2SO4 đặc 1700C thu ete H Ancol đa chức hòa tan Cu(OH)2 tạo thành dung dịch màu xanh Câu 20: Hỗn hợp X có este đơn chức là đồng phân Cho ,7 gam hỗn hợp X tác dụng hết với 100ml dung dịch NaOH 0, M thu hỗn hợp Y có hai hai ancol bền, cùng số nguyên tử cacbon phân tử Y kết hợp vừa hết với ít 0,06 gam H2 Công thức hai este là A C2H3COOC3H7 và C3H7COOC2H5 B C2H3COOC3H7 và C2H5COOC3H5 C C3H5COOC2H5 và C3H7COOC2H3 D C3H5COOC3H7 và C3H7COOC3H5 Câu 21: D y gồm tất các chất phản ứng với HCOOH là A CH3NH2; C2H5OH; KOH; NaCl B NH3; K; Cu; NaOH; O2; H2 C AgNO3/ NH3; CH3NH2; C2H5OH; KOH; Na2CO3 D Na2O; NaCl; Fe; CH3OH; C2H5Cl Câu 22: Để loại các khí: SO2; NO2; HF khí thải công nghiệp, người ta thường dẫn khí thải qua dung dịch nào đây? A HCl B NaCl C NaOH D Ca(OH)2 Câu 23: TNT (2,4,6- trinitrotoluen) điều chế phản ứng toluen với hỗn hợp gồm HNO3 đặc và H2SO4 đặc, điều kiện đun nóng Biết hiệu suất toàn quá trình tổng hợp là 80% Lượng TNT (2,4,6- trinitrotoluen) tạo thành từ 230 gam toluen là "Where there is a will, there is a way" - 124 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ A 550,0 gam B 687,5 gam C 454,0 gam D 567,5 gam Câu 24: Thuốc thử có thể dùng để nhận biết chất lỏng đựng lọ nh n: phenol, stiren, ancol benzylic là A dung dịch NaOH B Na C quỳ tím D dung dịch Br2 Câu 25: Trong công nghiệp, người ta tổng hợp NH3 theo phương trình hóa học sau: N2 (k) + 3H2 (k)   NH3 (k) Khi tăng nồng độ H2 lên hai lần ( giữ nguyên nồng độ khí nitơ và nhiệt độ phản ứng) thì tốc độ phản ứng tăng lên bao nhiêu lần? A lần B lần C lần D 16 lần Câu 26: Cho khí CO (dư) qua ống sứ đựng hỗn hợp X gồm: Al2O3 , MgO , Fe3O4 , CuO nung nóng thu hỗn hợp rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy còn lại phần không tan Giả sử các phản ứng xáy hoàn toàn Phần không tan gồm A Mg, FeO, Cu B Mg, Fe, Cu C MgO, Fe, Cu D MgO, Fe3O4, Cu Câu 27: Xà phòng hóa hoàn toàn 2,22 gam hỗn hợp X gồm hai este đồng phân cần dùng vừa hết 30ml dung dịch NaOH 1M Mặt khác đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X thu khí CO2 và H2O với thể tích (ở cùng điều kiện) Công thức hai este đó là A HCOOCH2CH2CH3 và HCOOCH(CH3)CH3 B CH3COOCH3 và HCOOC2H5 C CH3COOC2H5 và C2H5COOCH3 D CH3COOCH=CH2 và CH2=CHCOOCH3 Câu 28: Cho 1,0 gam bột sắt tiếp xúc với oxi thời gian thấy khối lượng bột vượt quá 1,41 gam Nếu tạo thành oxit sắt thì oxit đó là A Fe3O4 Fe2O3 B FeO C Fe3O4 D Fe2O3 Câu 29: Đốt cháy 0,1 gam chất hữu X thu 0,22 gam CO2; 0,18 gam H2O và 56ml N2 (đktc) Biết tỉ khối X so với oxi là 1,87 Công thức phân tử X là A C3H10N B C2H8N2 C CH4N D C2H6N2 Câu 30: Có các lọ riêng biệt đựng các dung dịch không màu: AlCl3, ZnCl2, MgCl2, FeSO4, Fe(NO3)3, NaCl Chỉ dùng dung dịch nào đây để phân biệt các lọ nh n trên? A Na2CO3 B Ba(OH)2 C NaOH D NH3 Câu 31: Hỗn hợp X gồm HCOOH và CH3COOH trộn theo tỉ lệ mol : Cho 10,6 gam hỗn hợp X tác dụng với 11, gam C2H5OH (có H2SO4 đặc làm xúc tác) thu m gam este (hiệu suất phản ứng este hóa đạt 80%) Giá trị m là A 14,08 B 12,96 C 17,6 D 16,2 Câu 32: Cho 100ml dung dịch aminoaxit X 0,2M tác dụng vừa đủ với 80ml dung dịch NaOH 0,2 M Mặt khác 100ml dung dịch aminoaxit trên tác dụng vừa đủ với 80ml dung dịch HCl 0, M Biết X có tỉ khối so với H2 Công thức X là A (H2N)2C2H2(COOH)2 B H2NC3H5(COOH)2 C (H2N)2C2H3COOH D H2NC2H3(COOH)2 Câu 33: Cho 18, gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 tác dụng với 200ml dung dịch HNO3 lo ng, đun nóng và khuấy Sau phản ứng xảy hoàn toàn 2,24 lít khí NO (đktc), dung dịch Y và còn lại 1,46 gam kim loại Khối lượng muối Y và nồng độ mol dung dịch HNO3 là A 65,34 gam; 2,7M B 65,34 gam; 3,2M C 48,6 gam; 2,7M D 48,6 gam; 3,2M Câu 34: Khi cho ankan X (trong phân tử có %C = 83,72) tác dụng với clo thu dẫn xuất monoclo đồng phân Tên X là A – metylpropan B 2,3 – đimetylbutan C n – hexan D – metylpentan Câu 35: Cho 28,8 gam bột Cu vào 200ml hỗn hợp axit HNO31,0M và H2SO4 0, M thấy thoát V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đo đktc) Giá trị V là A 2,24 lít B 6,72 lit C 4,48 lít D 1,12 lit Câu 36: Cho các chất sau: tinh bột; glucozơ; saccarozơ; mantozơ; xenlulozơ Số chất không tham gia phản ứng tráng gương là A B C D Câu 37: Cho ancol X tác dụng với axit Y este E Làm bay 8,6 gam E thu thể tích đúng thể tích 3,2 gam O2 (đo cùng điều kiện) Biết MX > MY Công thức cấu tạo E là A CH2=CHCOOC2H5 B HCOOCH=CHCH3 C HCOOCH2CH=CH2 D CH2=CHCOOCH3 Câu 38: Cho chát riêng biệt: Al, Mg, Al2O3 Dung dịch có thể phân biệt chất rắn trên là A NaOH B.HCl C CuCl2 D HNO3 Câu 39: Hòa tan hoàn toàn 3,9 gam kali vào 36,2 gam nước thu dung dịch có nồng độ A 4,04% B 15,47% C 14,00% D 13,97% Câu 40: Cho các chất sau: HCl; NaOH; Na3PO4; Na2CO3; Ca(OH)2 Số chất tối đa có thể làm mềm nước cứng tạm thời là A B C D PHẦN RIÊNG (10 câu) Thí sinh làm hai phần Phần 1: Theo chương trình chuẩn: Câu 41: Có loại polime sau: …- CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 - … "Where there is a will, there is a way" - 125 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ Công thức mắt xích polime này là A – CH2 – CH2 – B – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – C – CH2 – CH2 – CH2 – D – CH2 – Câu 42: Hiện tượng quan sát cho dung dịch etylamin tác dụng với dung dịch FeCl3 là A xuất kết tủa màu nâu đỏ B có khói màu trắng bay C xuất kết tủa màu trắng D có khí thoát làm xanh giấy quỳ ẩm Câu 43: Để trung hòa 00ml dung dịch X chứa hỗn hợp HCl 0,1M và H2SO4 0,3M cần bao nhiêu ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,3M và Ba(OH)2 0,2M? A 750 B 250 C 125 D 500 Câu 44: Hòa tan 4,0 gam hỗn hợp gồm Fe và kim loại X ( hóa trị II, đứng trước hidro d y điện hóa) dung dịch HCl dư, thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Để hòa tan 2,4 gam X thì cần dùng chưa đến 0ml dung dịch HCl 1M Kim loai X là A Ba B Zn C Ca D Mg Câu 45: Đốt lượng Al 6,72 lít O2 Chất rắn thu sau phản ứng cho hòa tan hoàn toàn vào dung dịch HCl thấy thoát 6,72 lít H2 ( các thể tích khí đo đktc) Khối lượng Al đ dùng là A 16,2 gam B 5,4 gam C 8,1 gam D 10,8 gam Câu 46: Cho x gam hỗn hợp bột các kim loại Ni và Cu vào dung dịch AgNO3 dư, khuấy kĩ phản ứng kết thúc thu gam kim loại Mặt khác cho x gam hỗn hợp bột kim loại trên vào dung dịch CuSO4 dư, khuấy kĩ phản ứng kết thúc thu (x + 0, ) gam kim loại Giá trị x là A 5,9 B 9,6 C 15,5 D 32,4 Câu 47: Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít (đktc) hỗn hợp X gồm C2H4 và C4H4 thì thể tích khí CO2 (đktc) và khối lượng H2O thu là A 3,36 lit và 3,6 gam B 8,96 lit và 3,6 gam C 6,72 lit và 3,6 gam D 5,6 lít và 2,7 gam Câu 48: Nung m gam bột sắt oxi thu 3,0 gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 (dư), thoát 0, lít khí NO (là sản phẩm khử nhất, đo đktc) Giá trị m là A 2,90 B 2,52 C 2,10 D 4,20 Câu 49: Hòa tan hoàn toàn 13,92 gam Fe3O4 dung dịch HNO3 thu 4,48ml khí NxOy (đktc) Khí NxOy là A N2O B NO2 C N2O5 D NO Câu 50: Trong d y biến hóa: C2H6   C2H5Cl   C2H5OH   CH3CHO   CH3COOH   CH3COOC2H5   C2H5OH Số phản ứng oxi hóa - khử trên d y biến hóa là A B C D Phần 2: Theo chương trình nâng cao: Câu 51: Hỗn hợp X nặng gam gồm Fe3O4 và Cu Cho X vào dung dịch HCl dư thấy còn 1,6 gam Cu không tan Khối lượng Fe3O4 có X là A 5,8 gam B 7,4 gam C 3,48 gam D 2,32 gam Câu 52: Criolit có công thức phân tử là Na3AlF6 thêm vào Al2O3 quá trình điện phân Al2O3 nóng chảy để sản xuất nhôm với lí chính là E làm tăng độ d n điện Al2O3 nóng chảy F tạo lớp ngăn cách để bảo vệ nhôm nóng chảy khỏi bị oxihoa G bảo vệ điện cực khỏi bị ăn mòn H làm giảm nhiệt độ nóng chảy Al2O3 cho phép điện phân nhiệt độ thấp, giúp tiết kiệm lượng Câu 53: Trong phân tử aminoaxit X có nhóm amino và nhóm cacboxyl Cho ,0 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 19,4 gam muối khan Công thức X là A H2NC2H4COOH B H2NC4H8COOH C H2NC3H6COOH D H2NCH2COOH Câu 54: Nung nóng hoàn toàn 27,3 gam hỗn hợp NaNO3, Cu(NO3)2 Hỗn hợp khí thoát dẫn vào nước dư thì thấy có 1,12 lít khí (đktc) không bị hấp thụ ( lượng O2 hòa tan không đáng kể) Khối lượng Cu(NO3)2 hỗn hợp ban đầu là A 18,8 gam B 28,2 gam C 8,6 gam D 4,4 gam Câu 55: Đun nóng ancol no, đơn chức, mạch hở X với hỗn hợp KBr và H2SO4 đặc thu chất hữu Y (chứa C,H,Br), đó Br chiếm 73,4% khối lượng Công thức phân tử X là A C3H7OH B C2H5OH C C4H9OH D CH3OH Câu 56: Hòa tan hoàn toàn 104,2 gam hỗn hợp X gồm NaCl và NaI vào nước dung dịch Y Sục khí Cl2 dư vào dung dịch Y Kết thúc thí nghiệm, cô cạn dung dịch thu 8, gam muối khan Khối lượng NaCl có hỗn hợp X là A 17,55 gam B 58,50 gam C 29,25 gam D 23,40 gam Câu 57:Chỉ dùng hóa chất nào đây để phân biệt hai đồng phân khác chức có cùng công thức phân tử C3H8O? A CuO B dung dịch AgNO3/ NH3 C Cu(OH)2 D Al Câu 58: Ngâm đinh sắt 200ml dung dịch CuSO4 Sau phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt khỏi dung dịch rửa nhẹ nước cất và sấy khô đem cân thấy khối lượng đinh sắt tăng 0,8 gam so với ban đầu Nồng độ mol dung dịch CuSO4 đ dụng là A 0,0625M B 0,05M C 0,625M D 0,5M "Where there is a will, there is a way" - 126 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ Câu 59: Có gói bột màu tương tự là các chất: CuO, FeO, MnO2, Ag2O, (Fe+FeO) Có thể dùng dung dịch nào các dung dịch đây để phân biệt các chất trên? A Ba(OH)2 B AgNO3 C HCl D HNO3 Câu 60: Polime X có công thức (– NH – [CH2]2 – CO – )n Phát biểu nào sau đây không đúng? A X tạo từ phản ứng trùng ngưng B X có thể kéo sợi C X thuộc loại poliamit D % khối lượng C X không thay đổi với giá trị n ……………………… Hết………………… Đáp án: 1D; 2A; 3B; 4A; 5A; 6D; 7A; 8A; 9B; 10B; 11D; 12D; 13C; 14C; 15B; 16D; 17B; 18D; 19C; 20B; 21C; 22D; 23C; 24D; 25A; 26C; 27B; 28D; 29B; 30D; 31B; 32C; 33D; 34B; 35A; 36D; 37C; 38A; 39C; 40C; 41A; 42A; 43D; 44D; 45A; 46C; 47C; 48B; 49D; 50C; 51A; 52D; 53D; 54A; 55B; 56C; 57A; 58D; 59C; 60A Đề số Mã đề thi: 658 ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG LẦN NĂM HỌC 2009-2010 Môn thi: HOÁ HỌC Thời gian làm bài: 90 phút (Đề thi có trang) Cho biết: H=1; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; S=32; Cl=3 , ; K=39; Ca=40; Cu=64; Br=80; Ag=108; Ba=137 PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40) Cho m gam oleum H2SO4.3SO3 tan 200 gam H2O dung dịch H2SO4 15% Tính m? A 29,71 B 28,2 C 31,1 D 19,36 Cho m gam bột Al vào 00 ml dung dịch Fe2(SO4)3 0,3M và CuSO4 0,6M Sau phản ứng hoàn toàn thu 27,6 gam hỗn hợp kim loại Tính m? A 5,4 B 10,8 C 8,1 D 9,45 Cho khí Cl2 tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng, sản phẩm thu là: A NaCl, NaClO3, H2O B NaCl, NaClO, H2O C NaCl, NaClO2, H2O D NaClO2, NaClO3, H2O Một dung dịch chứa các ion: a mol K+; 0,9 mol NH4+; 0,5 mol CO32-; 0,3 mol HCO3- Cho 0,6 mol Ba(OH)2 vào dung dịch X và đun nóng nhẹ, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y, kết tủa và khí T Số mol chất tan dung dịch Y là: A 0,3 mol KHCO3 B 0,3 mol KOH C 0,4 mol KOH D 0,2 mol K2CO3 Cho phân tử các chất: O3, C2H2, N2, SO3 Theo thuyết bát tử, chất có liên kết ba phân tử là: A N2, C2H2 B N2, C2H2, SO3 C N2, O3, SO3 D N2, C2H2, O3 Hoà tan hoàn toàn a gam hỗn hợp gồm K và Ba có số mol vào nước thu 900 ml dung dịch Y có pH = 13 Cho dung dịch Y tác dụng với 12 ml dung dịch AlCl3 0,2M sau phản ứng thu b gam kết tủa Giá trị a và b tương ứng là: A 7,2 và 0,78 B 5,28 và 0,78 C 5,28 và 0,975 D và 0,975 Một axit hữu đơn chức X phản ứng vừa đủ với 91,2 gam dung dịch NaHCO3, sau phản ứng thu 2,24 lít khí CO2 (đktc) và dung dịch muối có nồng độ 10% Tìm công thức X? A CH2=C(CH3)-COOH B HCOOH C CH3COOH D CH2=CH-COOH Hoà tan hoàn toàn oxít kim loại M hoá trị II không đổi lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 24, % thu dung dịch muối tương ứng có nồng độ 33,47% Kim loại M là: A Mg B Zn C Ni D Ca Từ glucozơ với các chất vô cơ, xúc tác, thiết bị có đủ, qua phương trình phản ứng có thể điều chế chất nào sau đây? A CH3CHO, C2H4, CH2=CH-CH=CH2 B CH3CHO, CH3COOH, CH2=CH-CH3 C CH3COOC2H5, CH3COOH, C2H4 D CH3COOH, CH2=CH-CH=CH2, (CH3)2O 10 Cho 21,6 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 tan hoàn toàn dung dịch HNO3 lo ng dư thu dung dịch A và 2,24 lít khí NO là sản phẩm khử (đktc) Dung dịch A hoà tan tối đa 16,8 gam Fe (sản phẩm khử là NO) Số mol HNO3 có dung dịch ban đầu là: A 0,9 B 1,3 C 1,4 D 1,0 11 Cho x gam hỗn hợp các đồng phân ankin C4H6 qua dung dịch AgNO3/NH3 dư, sau phản ứng có 3,36 lít chất khí thoát (đktc) và thu 16,1 gam kết tủa Tính x? A 14 B 13,5 C 27 D 28 12 Kh ng định nào sau đây đúng: (1) đồng có thể tan dung dịch HCl có mặt oxi (2) hỗn hợp Cu và Fe2O3 có số mol tan hết dung dịch HCl "Where there is a will, there is a way" - 127 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ (3) dung dịch AgNO3 không tác dụng với Fe(NO3)2 A (1) và (2) B (2) và (3) C (1) và (3) D có (2) 13 Cho các chất và ion sau: HCO3-, HSO3-, Al2O3, ZnO, SO2, Fe2+, (NH4)2CO3, Al Số chất và ion lưỡng tính là: A B C D 14 Cho các kim loại: Fe, Ni, Cu, Ag và các dung dịch HCl, FeCl2, FeCl3, CuCl2 Số phản ứng xảy cho kim loại vào dung dịch muối là: A B C D Trong các trường hợp sau: a lò nung làm gang, luôn nung nhiệt độ cao b hợp kim Fe-C để không khí ẩm c cho miếng Fe kim loại vào dung dịch CuCl2 d hợp kim Fe-Cu nhúng dunng dịch H2SO4 loãng Số trường hợp xảy ăn mòn điện hoá và hoá học tương ứng là: A và B và C và D và 16 Thuỷ phân hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm saccarozơ và mantozơ môi trường axit đun nóng, trung hoà axit sau đó cho tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thu 43,2 gam Ag Tính m? A 18,0 B 36,0 C 34,2 D 17,1 17 Trộn 100 ml dung dịch gồm HCl 0,1M và H2SO4 xM với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm KOH 0,1M và Ba(OH)2 0,2M dung dịch X có pH=1 Giá trị x là: A 0,5 B 0,3 C 0,1 D 0,2 18 Đun nóng chất hữu X đơn chức mạch hở dung dịch NaOH thu muối và anđehit Đốt cháy hoàn toàn chất X CO2 và H2O theo tỉ lệ mol tương ứng là 4:3 Hỏi X có bao nhiêu đồng phân cấu tạo phù hợp? A B C D 19 Este X có công thức phân tử C5H10O2 Đun nóng X với dung dịch NaOH thu muối Y và ancol , đó MY<MZ X có bao nhiêu công thức cấu tạo phù hợp? A B C D 20 Cho các chất sau: anilin(1), metyl phenyl amin (2), benzyl amin (3), p-metylanilin(4) Những chất tác dụng với dung dịch Br2 tạo kết tủa trắng là: A (1), (2), (3) B (1), (2), (4) C (1), (3), (4) D (2), (3), (4) 21 Hoà tan hoàn toàn 4,2 gam Mg dung dịch HNO3 lo ng (vừa đủ) thu dung dịch X và 0,896 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm khí NO và N2O có tỉ khối so với H2 là 20,2 Làm bay dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Tính m? A 13,35 B 26,7 C 25,9 D 27,6 22 Sự so sánh nào sau đây đúng với chiều tăng dần tính bazơ các amin? A đimetyl amin< etyl metyl amin<etyl amin B đimetyl amin<etyl amin< etyl metyl amin C etyl metyl amin< etyl amin<đimetyl amin D etyl amin<đimetyl amin< etyl metyl amin 23 Kh ng định nào sau đây không đúng: A anilin tạo kết tủa trắng phản ứng với dung dịch nước brom B dung dịch lòng trắng trứng tạo kết tủa vàng phản ứng với HNO3 đặc C dung dịch lòng trắng trứng phản ứng với Cu(OH)2 cho sản phẩm màu tím đặc trưng D đipeptit phản ứng với Cu(OH)2 cho sản phẩm màu tím đặc trưng 24 Hoà tan hoàn toàn 13,92 gam oxít sắt dung dịch HNO3 lo ng thu dung dịch X và 0,448 lít khí NO (đktc) Khối lượng muối sắt dung dịch X là: A 43,56 gam B 21,78 gam C 130,68 gam D 14,52 gam Thuỷ phân hoàn toàn 44, gam triglixerit X lượng vừa đủ 100 ml dung dịch KOH 1, M Tính khối lượng xà phòng thu được? A 39,1 gam B 38,6 gam C 52,9 gam D 48,3 gam 26 H y cho biết polime nào sau đây tạo từ phản ứng trùng hợp? A tơ Lapsan B tơ capron C tơ tằm D tơ nilon-6,6 27 Cho dung dịch các chất không màu, đựng các lọ đựng riêng biệt nh n gồm: K2CO3, KHCO3, NaOH, BaCl2, H2SO4, Na2SO4 Để nhận các dung dịch trên mà dùng thêm thuốc thử, ta dùng: A dd BaCl2 B dd HCl C dd Ba(OH)2 D quỳ tím 28 Cho d y chất và ion: Al, Cl2, P, Fe3O4, S, SO2, HCl, Fe2+ Số chất và ion vừa có tính khử, vừa có tính oxi hoá là: A B C D t  29 Cho phản ứng: CuS + H2SO4 đ CuSO4 + SO2 + H2O Tỉ lệ số mol H2SO4 tạo muối và H2SO4 tạo khí là: A 4:1 B 1:4 C 1:3 D 1:5 30 Cho các chất sau: CH3NH3Cl, CH3CH(NH2)COOH, HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH, CH3CH(NH2)COONa, CH3CH(NH3Cl)COOH Có chất số trên mà dung dịch chúng có pH<7? A B C D "Where there is a will, there is a way" - 128 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ 31 Chất X không tác dụng với Na, thuỷ phân X thu axit ađipic và ancol metylic Hỏi đốt cháy hoàn toàn mol X cần dùng bao nhiêu mol O2? A 9,0 B 9,5 C 10,5 D 8,5  Cl ,5000 C NaOH 32 Cho sơ đồ phản ứng: X 2Y   ancol anlylic Hỏi X là chất nào sau đây? A propan B xiclopropan C propen D propin 33 Cho cấu hình electron số nguyên tố là: [Ar]4s1(1), [Ar]3d104s1 (2), [Ar]3d54s1 (3), [Ar]3d104s2 (4) Nguyên tố s là: A (1) và (2) B (1) C (1), (2), (3) và (4) D (1), (2) và (3) 34 Hỗn hợp X gồm chất hữu đơn chức Cho X phản ứng vừa đủ với 400 ml dung dịch KOH 1M thu hỗn hợp gồm muối axit cacboxylic và ancol Cho toàn lượng ancol tác dụng với Na dư sinh 2,24 lit khí H2 (đktc) Vậy hỗn hợp X gồm: A axit và ancol B este và ancol C este D axit và este Cho dung dịch các chất sau: glucozơ, axit fomic, fructozơ, glixerol, natrifomat Có dung dịch số trên tham gia phản ứng tráng gương? A B C D 36 Hoà tan hết 23,2 gam Fe3O4 dung dịch H2SO4 lo ng dư thu dung dịch A Dung dịch A phản ứng vừa đủ với dung dịch có x mol KMnO4 Tính x? A 0,02 B 0,03 C 0,04 D 0,01 37 Khi điện phân dung dịch CuSO4 Tại catot xảy ra: A oxi hoá các ion Cu2+ B khử các ion Cu2+ C khử các phân tử H2O D oxi hoá các phân tử H2O 38 Sản phẩm phản ứng este hoá anhiđrit axetic và phenol có tên là: A phenyl axetat B benzyl axetat C benzyl fomat D phenyl fomat 39 Cho các chất sau: axetilen, etilen, benzen, buta-1,3-đien, vinyl benzen Có chất số trên tác dụng với dung dịch nước brom? A B C D 40 Cho chất hữu X có công thức phân tử C4H6O4 tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng theo phản ứng: C4H6O4 + 2NaOH  + Y Để oxi hoá hết a mol Y cần 2a mol CuO (t0) thu chất T( , Y, T là các chất hữu cơ) Phân tử khối T là: A 82 B 62 C 44 D 58 PHẦN RIÊNG (10 câu): Thí sinh làm phần: phần I phần II Phần I Theo chương trình NÂNG CAO 41 Khí SO2 độc, để tránh khí SO2 thoát ngoài không khí (khi làm thí nghiệm Cu tác dụng với H2SO4 đặc, nóng) ta nút ống nghiệm bông tẩm dung dịch nào sau đây? A Br2 B HCl C NaOH D H2SO4 42 D y nào sau đây xếp theo chiều giảm dần tính oxi hoá: A Cl2>Cu2+>Fe2+>Fe3+ B Cu2+>Fe2+>Cl2>Fe3+ C Fe3+>Cl2>Cu2+>Fe2+ D Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+ 43 Hoà tan hết 7,68 gam Cu và 9,6 gam CuO cần tối thiểu thể tích dung dịch hỗn hợp HCl 1M và NaNO3 0,1M (với sản phẩm khử là khí NO) là: A 56 ml B 80 ml C 560 ml D 800 ml 44 Cho 0,1 mol alanin phản ứng với 100 ml dung dịch HCl 1, M thu dung dịch A Cho A tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu dung dịch B, làm bay dung dịch B thu bao nhiêu gam chất rắn khan? A 14,025 gam B 11,10 gam C 8,775 gam D 19,875 gam Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp bột các kim loại gồm Al, Fe, Cu, Ag dung dịch HNO3 dư thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch X thu kết tủa Y, nung Y không khí cho chất rắn tác dụng với khí CO dư, sau phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp , gồm: A Al, Fe B Al2O3, FeO C Al, Fe, Cu, Ag D Al2O3, Fe 46 7,2 gam axit cacboxylic X phản ứng vừa đủ với 160 ml dung dịch KOH 1M Tên X là: A axit axetic B axit fomic C axit propanđioic D axit oxalic 47 Chất nào sau đây thuỷ phân dung dịch NaOH đun nóng cho sản phẩm là anđehit? A CH3CH2CHCl2 B CH3-CCl2-CH3 C CH2=CH-CH2Cl D CH3-CHCl-CH2Cl 48 Các dung dịch sau: glucozơ, mantozơ, saccarozơ, fructozơ có tính chất chung nào sau đây? A thuỷ phân hoàn toàn cho sản phẩm là glucozơ B đun nóng với AgNO3/NH3 cho kết tủa bạc C đun nóng với Cu(OH)2 cho kết tủa màu đỏ gạch D hoà tan Cu(OH)2 cho dung dịch màu xanh lam 49 D y gồm các chất tan nước, dung dịch có pH>7 là: A NaOH, KOH, NH3, NaCl, BaCl2 B KOH, NaOH, Ba(OH)2, CuCl2, Na2CO3 C NaOH, K2CO3, K[Al(OH)4 ], Na2SO4 D NaHCO3, K[Al(OH)4 ], NH3, Na2S, Na3PO4 "Where there is a will, there is a way" - 129 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC CAO ĐẲNG 50 Oxi hoá ancol metylic với hiệu suất H% CuO thu hỗn hợp A gồm H2O, ancol dư và anđehit Chia A làm phần Phần tác dụng với Na dư thu 0,224 lít khí (đktc), phần tác dụng với AgNO3 dư/NH3 thu 6,912 gam Ag Tính H? A 60 B 70 C 75 D 80 Phần II Theo chương trình CHUẨN 41 Cho gam hỗn hợp gồm axit axetic và ancol propylic tác dụng với Na dư thu V lít khí H2 (đktc), tính V? A 2,24 lit B 3,36 lit C 1,12 lit D 0,56 lit 42 Lên men 162 gam tinh bột với hiệu suất các quá trình lên men là 80% và 90% Tính thể tích dung dịch rượu 400 thu được? Biết khối lượng riêng C2H5OH nguyên chất là 0,8 g/ml A 230 ml B 115 ml C 82,8 ml D 207 ml 43 Trường hợp nào sau đây este bị thuỷ phân tạo sản phẩm có phản ứng tráng gương? A HCOOC(CH3)=CH2 B HCOOCH2-CH=CH2 C CH3COOCH=CH2 D HCOOCH=CH-CH3 NaOHdu 44 Cho sơ đồ phản ứng: Glixin HCl   A   B Chất B là: A CH2(NH3Cl)-COONa B H2N-CH(CH3)-COONa C H2N-CH(CH3)-COOH D H2N-CH2-COONa Cho 16,6 gam hỗn hợp axit đơn chức tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0, M và Ba(OH)2 0, M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu bao nhiêu gam muối khan? A 23,2 gam B 37,7 gam C 36,85 gam D 32,3 gam 2+ 2+ 46 Một loại nước thải chứa các ion kim loại nặng Cu , Pb Để tách bỏ các ion kim loại nặng trên khỏi nước thải ta dùng: A dung dịch Na2SO4 B dung dịch H2SO4 C dung dịch HCl D dung dịch nước vôi 47 Trường hợp nào sau đây các ion tồn đồng thời cùng dung dịch? A Al3+, Cl-, SO42-, Mg2+ B HCO3-, OH-, Ba2+, K+ + C HCO3 , HSO4 , Na , Cl D Ba2+, HSO4-, Ca2+, HCO32+ 48 Biết điện cực chuẩn Cu /Cu là 0,34V, suất điện động chuẩn pin Cr-Cu là 1,08V Tính điện cực chuẩn Cr3+/Cr? A 0,74V B -1,42V C 1,42V D -0,74V 49 Cho hỗn hợp dạng bột gồm 16 gam Fe2O3 và 6,4 gam Cu tan dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch X Cho AgNO3 dư vào dung dịch X thu m gam kết tủa Tính m? A 21,6 gam B 129,6 gam C 86,1 gam D 107,7 gam Hoà tan hoàn toàn 2,28 gam hỗn hợp gồm Fe, Cu, Ag có số mol lượng dư dung dịch HNO3 thu dung dịch A Sục khí NH3 đến dư vào dung dịch A thu m gam kết tủa Tính m? A 4,10 gam B 2,14 gam C 2,05 gam D 1,07 gam The end STT Mã đề thi 658 Đáp án đúng (Câu đến 40):A B A D A B D B A C B A C B D C B D B B B D D A D B D C C B B C B DCABACD (Câu 41 đến nâng cao):C D D D D D A D D D (Câu 41 đến chuẩn):C D D D D D A D D D Đề số ĐỀ THI ĐẠI HỌC Câu 1: Để nhận biết benzen, touen, stiren các bình riêng biệt ta dùng hoá chất: A dung dịch Br2 B dung dịch KMnO4, to C dung dịch HCl, Br2 D Cl2, dung dịch NaOH Câu 2: Để phân biệt các dung dịch glucozơ, glixerin (glixerol), andehit axetic, rượu etylic và lòng trắng trứng ta dùng: A NaOH B AgNO3/NH3 C Cu(OH)2 D HNO3 Câu 3: Cho các dung dịch: AgNO3; Cu(NO3)2; Al(NO3)3; Fe(NO3)3; Mg(NO3)2 Số dung dịch tác dụng với Fe là: A B C D Câu : Cho hổn hợp Al, Fe vào dung dịch Cu(NO3)2 và AgNO3 , kết thúc phản ứng thu chất rắn chứa kim loại Các kim loại đó là: A Fe, Al, Mg B Fe, Cu, Ag C Al, Cu, Ag D Al, Fe, Cu Câu 5: Nung 49,2 gam hỗn hợp Ca(HCO3)2 và NaHCO3 đến khối lượng không đổi, ,4 gam H2O Khối lượng chất rắn thu là: "Where there is a will, there is a way" - 130 - Vi Nhân Nan A 43,8 gam Câu 6: Cho sơ đồ: www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ B 30,6 gam X C 21,8 gam Y Z NaHCO3  Na2 SO4  NaCl  NaNO3 D 17,4 gam X, Y, tương ứng là: A NaHSO4, BaCl2, AgNO3 B H2SO4, BaCl2, HNO3 C K2SO4, HCl, AgNO3 D (NH4)2SO4, HCl, HNO3 Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol gluxit (cacbohidrat) X thu 2,8gam CO2 và 19,8 gam H2O Biết X có phản ứng tráng gương, X là: A glucozơ B fructozơ C saccarozơ D mantozơ Câu 8: Trong các chất: metyl benzoat, natriphenolat, rượu benzylic, phenyl amoniclorua, glixerin, protit, số chất tác dụng với dung dịch NaOH là: A B C D Câu 9: D y các chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác với dung dịch NaOH: A AlCl3, Al2O3, Al(OH)3 B Al2O3, ZnO, NaHCO3 C Zn(OH)2, Al2O3, Na2CO3 D ZnO, Zn(OH)2, NH4Cl Câu 10: Anken X là chất khí nhiệt độ thường, tác dụng với H2O cho rượu Số CTCT phù hợp X (kể đồng phân hình học) là: A B C D Câu 11: Cho hổn hợp các kim loại K và Al vào nước, thu dung dịch, 4,48 lít khí (ĐKTC) và ,4 gam chất rắn, khối lượng Na và Al tương ứng là: A 1,95 gam và 8,1 gam B 3,9 gam và 8,1 gam C 7,8 gam và 5,4 gam D 15,6 gam và 5,4 gam Câu 12: Quá trình không nào không tạo CH3CHO? A cho vinyl axetat vào dung dịch NaOH B cho C2H2 vào dung dịch HgSO4 đun nóng o C cho rượu etylic qua CuO, t D cho metylacrylat vào dung dịch NaOH Câu 13: Cho các chất Cu, FeSO4, Na2SO3, FeCl3, số chất tác dụng với dung dịch chứa hỗn hợp NaNO3 và HCl là: A B C D o Câu 14: Cho hỗn hợp X gồm 0,02 mol C2H2 và 0,03mol H2 qua bột Ni, t Dẫn sản phẩm từ từ qua dung dịch brom dư, có 0,02 mol hỗn hợp khí khỏi bình Tỷ khối hidro 4, Khối lượng bình brom tăng: A 0,4 gam B 0,58 gam C 0,62 gam D 0,76 gam Câu 15: Cho luồng H2 dư qua các ống mắc nối tiếp nung nóng theo thứ tự: ống đựng 0,2 mol Al2O3, ống đựng 0,1 mol Fe2O3, ống đựng 0,1 mol CaO Đến các phản ứng xảy hoàn toàn, chất rắn các ống sau phản ứng theo thứ tự là: A Al, Fe, Ca C Al2O3, Fe, CaO B Al, Fe, Ca(OH)2 D Al2O3, Fe, Ca(OH)2 Câu 16: Trong các dung dịch C6H5NH3Cl, C6H5ONa, (NH4)2SO4, KHSO4, KHSO3, NaNO3, Fe(NO3)3 số dung dịch có PH < là: A B C D Câu 17: Xenlulozơ cấu tạo các gốc: A  glucozơ B  fructozơ C  glucozơ D  fructozơ Câu 18: D y gồm các chất tác dụng với dung dịch Al2(SO4)3: A CO2, NaOH, NH3 B BaCl2, HCl, NaOH C Na2CO3, NH3, NaOH D NH3, NaOH, Fe Câu 19: Trong các chất: p - NO2 - C6H4 - NH2; p - HO - C6H4 - NH2 ; p - NH2 - C6H4 - CHO; C6H5 - NH2 chất có tính bazơ mạnh là: A p - NO2 - C6H4 - NH2 B p - HO - C6H4 - NH2 C p - NH2 - C6H4 - CHO D C6H5 - NH2 Câu 20: C4H11N có số đồng phân amin bậc là: A B C D 2+ 2+ 2Câu 21: Một cốc nước có chứa các ion Ca , Mg , SO4 , Cl , HCO3 , để làm hoàn toàn tính cứng ta dùng hoá chất là: A dung dịch HCl B dung dịch NaOH C dung dịch Na2CO3 D dung dịch Ca(OH)2 Câu 22: Thuỷ tinh hữu là sản phẩm trùng hợp của: A etyl acrylat B metyl acrylat C metyl metacrylat D metyl metacrylat Câu 23: Cho 16,2 gam kim loại M tác dụng hoàn toàn với 0,1 mol oxi, chất rắn thu tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 0,6 mol H2 M là: A Fe B Al "Where there is a will, there is a way" C Ca D Mg - 131 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ Câu 24: Cho các chất C2H5Cl, CH3COOH, C6H5NH2, CH3-O-CH3, C3H5(OH)3, NaOH, CH3COOC2H5 Số các cặp chất có thể phản ứng với nhaulà: A B C D Câu 25: X là dẫn xuất benzen, không tác dụng với Na, không tác dụng với NaOH X cócông thức phân tử C8H10O Số công thức cấu tạo phù hợp với X là: A B C D Câu 26: Trong các chất Na, Al2O3, CaO, Fe, Fe3O4 số chất tác dụng với H2O nhiệt độ thường là: A B C D Câu 27: Cho 19,4 gam hỗn hợp CH3COOH, HCOOH và COOH tác dụng vừa đủ với 200ml COOH dung dịch NaHCO3 2M Khối lượng muối thu là: A 28,2 gam B 40,6 gam C 35,4 gam D 44,2 gam Câu 28: Đun 19 gam hỗn hợp rượu đơn (chức d y đồng đ ng) với H2SO4 đặc, thu 12, gam hỗn hợp ete (hiệu suất đạt 80%) Hai rượu đó là: A CH3OH và C2H5OH B C2H5OH và C3H7OH C C3H7OH và C4H9OH D C4H9OH và C5H11OH Câu29: Cho các dung dịch có cùng nồng độ mol/ lít: (1)NaOH, (2)Ba(OH) 2, (3) NH3 pH các dung dịch xếp theo thứ tự giảm dần là: A (1) (2)(3) B (2) (1) (3) C (3) (2) (1) D (2) (3) (1) Câu 30: Este đa chức tạo từ glixerin và hổn hợp C2H5COOH và CH3COOH , có số công thức cấu tạo là: A B C D Câu 31: X là este đơn chức, tác dụng hoàn toàn với 00ml dung dịch KOH 2,4M thu 10 gam chất rắn và gam rượu Cho toàn rượu trên qua CuO, to , lấy sản phẩm tác dụng hết với Ag2O/NH3 thu 1,8mol Ag Vậy X là: A CH2=CH-COOCH3 B CH3COOCH2-CH2-CH3 C CH2=CH-COO-CH2-CH2-CH3 D HCOOC2H5 Câu 32: Chất tác dụng với dung dịch NaOH dư tạo muối: A HCOOC6H5 B C6H5COOCH=CH2 C CH3COO-CH2-C6H5 D COO-C2H5 COO-CH3 Câu 33: Chất nhiệt phân không tạo oxi là: A KMnO4 B KNO3 C CaOCl2 D NH4NO2 Câu 34: Để tách riêng CH3COOH và C2H5OH khỏi hỗn hợp ta dùng hoá chất: A NaOH và Na B HCl và Na C Ca(OH)2 và H2SO4 D H2SO4 và Na Câu 35: Kimloại không tác dụng với dung dịch (NH4)2SO4: A Mg B Ca C Ba D Na Câu 36: Cho 2,88 gam axit đơn chức tác dụng vừa hết với Ca(OH)2 thu 3,64 gam muối, axit đó là: A CH2 = CH - COOH B CH3COOH C C6H5COOH D HCOOH Câu 37: Cho hỗn hợp gồm gam axit không no đơn chức và 14,4 gam axit no chức tác dụng vừa hết 0ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng muối thu là: A 18,4 gam B 9,2gam C 22,9 gam D 32,3 gam Câu 38: H2S có tính khử vì: A l ưu huỳnh có số oxi hoá -2 B dễ cho proton C tan nước D có chứa lưu huỳnh Câu 39: X có công thức phân tử C5H10O2 X tác dụng với dung dịch NaOH, không tác dụng với Na Số công thức cấu tạo phù hợp X là: A B C D Câu 40: Cho 14,7 gam aminoaxit X tác dụng với NaOH dư thu 19,1 gam muối Mặt khác lượng amino axit trên phản ứng với HCl dư tạo 18,3 gam muối Công thức cấu tạo X có thể là: A NH2 - CH2 - COOH B CH3 - CH(NH2)COOH C NH2 - (CH2)6 - COOH D HOOC - CH2 - CH2 - CH(NH2)COOH Câu 41: Khi điện phân dung dịch hỗn hợp MgCl2, FeCl3, CuCl2 thì thứ tự bị khử catốt là: A Cu2+, Fe3+, Mg2+, H2O B Fe3+, Cu2+, Mg2+, H2O 3+ 2+ 2+ C Fe , Cu , Fe , H2O D Fe3+, Cu2+, Fe2+, Mg2+ Câu 42: Trong các Polime: P.V.C, P.E, amilopectin tinh bột, cao su lưu hoá, số polime có cấu trúc mạng không gian là: A B C D "Where there is a will, there is a way" - 132 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ Câu 43: Cho m gam Fe vào lít dung dịch Fe(NO3)3 0,1M và Cu(NO3)2 0, M, sau kết thúc phản ứng thu m gam kim loại Số mol Fe đ phản ứng là: A 0,2 mol B 0,35 mol C 0,55 mol D 0,4 mol II - Phần riêng: 2.1 Phần dành cho Ban KHTN: Câu 44: Khí gây hiệu ứng nhà kính là: A CO2 B CO C SO2 D NO2 Câu 45: Để tách riêng BaCl2 và NaCl khỏi hỗn hợp giữ nguyên khối lượng (các dụng cụ và điều kiện đầy đủ) ta dùng hoá chất: A dd Na2CO3 và dd HCl B dd Na2SO4 và dd HCl C dd (NH4)2CO3 và dd HCl D CO2 và dd HCl Câu 46: Có ống nghiệm ống gồm cation và anion số các ion (1) H+, (2)Mg2+, (3)Na+, (4) NH4+, (5)HCO3-; (6)CO32-; (7)Cl-; (8) NO3- các ion ống là: A (1) (2)(5) (8) và (3)(4)(6)(7) B (2) (4)(5) (6) và (1)(3)(7)(8) C (2) (3)(7) (8) và (1)(4)(5)(6) D (1) (2)(7) (8) và (3)(4)(5)(6) Câu 47: Trong nguyên tử, lớp M có số electron tối đa là: A B C 18 D 32 Câu 48: D y gồm các chất tác dụng với Ag: A HNO3, H2SO4đ, H2S có hoà tan O2 B HCl, HNO3 , H2S có hoà tan O2 C FeCl3, H2SO4đ, HNO3 D HCl, HNO3, H2SO4đ Câu 49: Cho 0,9 mol Cu vào 400 ml dung dịch hổn hợp H2SO4 M và NaNO3 1M, số mol NO thoát là: A 0.2 B 0.4 C 0.6 D 0.8 Câu 50: Cho dung dịch NH3 đến dư vào các dung dịch FeCl2, CuCl2, BaCl2, AlCl3 , số kết tủa thu là: A B C D 2.2 Phần dùng cho chương trình không phân ban: Câu 44: Để nhận biết các chất rắn riêng biệt gồm: Mg, Al, Al2O3 ta dùng: A dung dịch NaOH B dung dịch HCl C H2O D dung dịch NH3 Câu 45: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai hiđrocacbon là đồng đ ng nhau, thu 4,4gam CO2 và 2,16 gam H2O Dãy đồng đ ng hiđrocacbon là: A ankan B anken C ankin D aren Câu 46: Cho 0,1 mol hỗn hợp gồm Andehit có khối lượng mol phân tử không quá gam, tác dụng hết với Ag2O NH3 dư thu 64,8 gam Ag Hai aadehit là: A HCHO và CH3CHO B HCHO và CH2 = CH - CHO C CH3CHO và C2H5CHO D HCHO và (CHO)2 Câu 47: Cho hỗn hợp Fe và Cu vào dung dịch HNO3 , phản ứng kết thúc thu dung dịch X và chất rắn Y Y tác dụng với HCl có khí thoát ra, dung dịch X chứa ion kim loại: A Fe3+ và Cu2+ B Fe3+ C Fe2+ D Fe2+ và Cu2+ Câu 48: Chất có nhiệt độ sôi thấp nhất: A C2H5OH B CH3COOH C C6H5OH D CH3-O-CH3 Câu 49: Chất không tác dụng với dung dịch KMnO4 đun nóng: A Benzen B C2H4 C SO2 D Toluen Câu 50: Cho hợp chất sắt vào dung dịch H2SO4 lo ng dư, thu dung dịch Dung dịch này vừa tác dụng với KMnO4, vừa tác dụng với Cu Vậy hợp chất đó là: A FeO B Fe2O3 C Fe(OH)2 D Fe3O4 Hết./ Đáp án đề số 03 I - Phần chung: Câu 1: B Câu 31: B Câu 2: C Câu 32: A Câu 3: C Câu 33: D "Where there is a will, there is a way" - 133 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ Câu 4: B Câu 34: C Câu 5: C Câu 35: A Câu 6: D Câu 36: A Câu 7: D Câu 37: C Câu 8: A Câu 38: A Câu 9: D Câu 39: C Câu 10: C Câu 40: D Câu 11: B Câu 41: C Câu 12: D Câu 42: A Câu 13: C Câu 43: D Câu 14: A II PHẦN RIÊNG Câu 15: D 2.1 Ban khoa học tự nhiên Câu 16: C Câu 44: A Câu 17: C Câu 45: C Câu 18: C Câu 46: D Câu 19: B Câu 47: C Câu 20: C Câu 48: A Câu 21: C Câu 49: A Câu 22: C Câu 50: B Câu 23: B 2.2 Phần cho chương trình hành Câu 24: B Câu 44: A Câu 25: D Câu 45: A Câu 26: B Câu 46: D Câu 27: A Câu 47: C Câu 28: B Câu 48: D Câu 29: B Câu 49: A Câu 30: D Câu 50: D ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC SỐ Câu 1: Để điều chế kim loại Ba từ BaCO3, phương pháp nào sau đây đúng: A Cho tác dụng với HCl lấy BaCl2 thu đem điện phân nóng chảy B Cho tác dụng với HCl lấy dd BaCl2 thu tác dụng với kim loại K C Nung BaCO3 nhiệt độ cao dùng CO khử BaO thu nhiệt độ cao D Cho tác dụng với HCl điện phân có màng ngăn dung dịch BaCl2 thu Câu 2: Dùng phản ứng nào sau đây để điều chế Fe(NO3)2 ? A Fe + HNO3 B Fe(OH)2 + HNO3 C Ba(NO3)2 + FeSO4 D FeCl2 + HNO3 Câu 3: Cho cấu hình e các nguyên tố sau: a) 1s22s22p63s2 ; b) 1s22s22p63s23p2; c) 1s22s22p63s23p64s2; 2 2 6 d) 1s 2s ; e) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s ; g) 1s22s22p63s23p63d10 4s2 ; Các nguyên tố thuộc phân nhóm chính nhóm II là: A a, b, d, d B a, c, d C a, c, d, g D a, c, e, g Câu 4: Cho dung dịch lo ng cùng nồng độ các chất sau: Ba(NO3)2 (1), NaOH (2), Na2CO3 (3), AlCl3 (4), NH4Cl (5) và H2SO4 (6) Thứ tự tăng dần độ pH các chất trên là: A (1)<(2)<(3)<(4)<(5)<(6) B (6)<(5)<(4)<(1)<(3)<(2) C (2)<(3)<(1)<(4)<(5)<(6) D (6)<(4)<(5)<(1)<(3)<(2) Câu 5: Có mẫu kim loại: Ba, Mg, Fe, Ag, Al Nếu dùng dung dịch H2SO4 lo ng (không dùng thêm chất nào khác kể quỳ tím và nước nguyên chất) có thể nhận biết kim loại nào ? A Cả kim loại B Ba và AgC Ba, Ag, Fe D Ba, Ag và Al "Where there is a will, there is a way" - 134 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ Câu 6: Trong d y điện hoá các kim loại, vị trí số cặp oxi hoá - khử xếp sau: Al3+/Al; Fe2+/Fe; Ni2+/Ni; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Trong số các kim loại Al, Fe, Ni, Ag D y các kim loại có phản ứng với dung dịch muối Fe3+ là :A Al, Ni, Ag B Al, Fe, Ag C Al, Fe, Ni D Fe, Ni, Ag Câu 7: Cho a mol Mg và b mol n vào dung dịch chứa c mol Cu2+ và d mol Ag+ Biết a < c + d/2 Điều kiện b (theo a, c, d) để dung dịch sau phản ứng có ion kim loại là: A b > c + a – d B b < c – a + d C b < c – a + d/2 D b > c – a + d/2 Câu 8: Một hỗn hợp khí gồm H2 và N2 có tỷ khối H2 4,9 Cho hỗn hợp qua chất xúc tác nung nóng, người ta thu hỗn hợp có tỷ khối H2 6,12 Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 là: A 33,33% B 25,5% C 42,86% D 28,62% Câu 9: Chỉ đáp án sai: Khi điện phân điều chế nhôm, thay vì nung nóng chảy Al2O3, người ta hoà tan Al2O3 criolit (Na3AlF6) nóng chảy Việc làm này nhằm mục đích: A Hạ nhiệt độ nóng chảy chất điện ly, tiết kiệm lượng, thiết bị đơn giản B Tăng độ dẫn điện chất điện ly C Tỷ khối dung dịch chất điện ly nóng chảy nhỏ Al kim loại sinh nên lên trên, bảo vệ Al khỏi bị oxi không khí ôxi hoá D Đề tăng thêm khối lượng nhôm thu Câu 10: Tập hợp các ion nào sau đây cùng tồn dung dịch: A Cu2+, Cl-, Na+, OH-, NO3B AlO2-, K+, NO3-, OH-, NH4+ + 23+ + C NH4 , CO3 , HCO3 , Fe , H D Fe3+, Ba2+, NO3-, Cl-, Al3+ Câu 11: Hoà tan 7,8 gam hỗn hợp Al và Mg dung dịch HCl dư Sau phản ứng, khối lượng dung dịch tăng 7,0 gam Khối lượng Al hỗn hợp là:A 5,4 gam B 2,7 gam C 1,35 gam D 6,75 gam Câu 12: Chia 2,29 gam hỗn hợp gồm kim loại n, Mg, Al thành hai phần Phần hoà tan hoàn toàn dung dịch HCl giải phóng 1,4 lít H2 (đktc) Phần bị oxi hoá hoàn toàn O2 thu m gam hỗn hợp các oxit Giá trị m là: A 4,15 gam B 4,37 gam C 2,185 gam D Không xác định Câu 13: Trộn ,4 gam bột Al với 4,8 gam bột Fe2O3 nung nóng để thực phản ứng nhiệt nhôm Sau phản ứng lấy 1/2 hỗn hợp rắn thu hoà tan vào dung dịch HCl dư Thể tích khí H2 thu điều kiện tiêu chuẩn là: A 6,72 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 3,024 lít Câu 14: Hoà tan hoàn toàn 1,70 gam hỗn hợp gồm kẽm và kim loại R hoá trị dung dịch HCl thu 0,672 lít H (đktc) Trong thí nghiệm khác, để hoà tan 1,9 gam kim loại R không dùng hết 200 ml dung dịch HCl 0, M Kim loại R là:A Mg B Ca C Fe D Ba Câu 15: Cho 18,5 gam hỗn hợp Z gồm Fe, Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 lo ng đun nóng và khuấy Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 2,24 lít khí NO (đktc), dung dịch Z1 và còn lại 1,46 gam kim loại Khối lượng muối dung dịch Z1 là: A 64,8 gam B 84,6 gam C 48,6 gam D 35,64 gam Câu 16: Trong các nguyên tố có số hiệu từ đến 20, các nguyên tố có e độc thân là các nguyên tố có số hiệu: A 3, 6, 8, 14 B 6, 8, 14, 16 C 8, 16, 19, 20 D 3, 8, 16, 19 2+ Câu 17: Ion M có tổng số hạt mang điện và không mang điện là 80 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 22 M2+ là:A Zn2+ B Ca2+ C Fe2+ D Cu2+ Câu 18: Cho phản ứng: N2 + 3H2  2NH3 + Q Để cân chuyển dịch theo chiều thuận cần: A: Tăng nồng độ N2, NH3 B: Tăng áp suất hệ phản ứng, tăng nhiệt độ C: Dùng chất xúc tác D: Tăng áp suất hệ phản ứng, hạ nhiệt độ Câu 19: Để làm mềm cốc nước cứng toàn phần (gồm nước cứng tạm thời và nước cứng vĩnh cửu), dùng chất nào sau đây:A Ca(OH)2 B Na2CO3 C BaCl2 D H2SO4 Câu 20: Hoà tan hoàn toàn 8,0 gam hợp kim Ba và kim loại kiềm vào nước pha lo ng đến 1lít dung dịch Phản ứng thu 1,12 lít khí H2 (đktc) Dung dịch thu có pH bằng: A B C 13 D Đáp án khác Câu 21: Cho Na vào dung dịch chứa muối Al2(SO4)3 và CuSO4 thu khí X; dung dịch Y và kết tủa Nung kết tủa chất rắn R Cho H2 dư qua R nung nóng thu chất rắn P gồm hai chất rắn Cho P vào dung dịch HCl dư Nhận xét nào đúng ? A P tan hết HCl B P hoàn toàn không tan HCl C P tan phần HCl tạo khí D P tan phần không tạo khí Câu 22: Có lọ nh n 1, 2, 3, lọ chứa các chất sau: AgNO3, ZnCl2, HI và Na2CO3 Biết lọ tạo khí với không phản ứng với 4; tạo kết tủa với Các chất các lọ 1, 2, 3, là: A AgNO3, ZnCl2, HI, Na2CO3 B AgNO3, HI, Na2CO3, ZnCl2 C Na2CO3, HI, ZnCl2, AgNO3 D , ZnCl2, AgNO3, HI, Na2CO3 Câu 23: Để bảo vệ phần vỏ sắt ngập nước tàu biển, nên dùng cách nào sau đây: A Sơn định kỳ phần sắt này B Mạ lớp kim loại Cu C Gắn thêm n, định kỳ thay D Hạ nhiệt độ vỏ tàu "Where there is a will, there is a way" - 135 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ Câu 24: Cho ít tinh thể KMnO4 vào dung dịch HCl đặc, thấy có khí thoát Khí thu đem hoà tan vào nước tạo thành dung dịch X Cho mẫu quỳ tím vào dung dịch X Nhận xét nào sau đây là đúng ? A Giấy quỳ chuyển sang màu đỏ, sau đó màu B Giấy quỳ không đổi màu C Giấy quỳ từ màu tím chuyển sang màu đỏ C Giấy quỳ từ tím chuyển sang xanh Câu 25: Nhận xét nào sau đây tính chất hợp kim không đúng: A Hợp kim cứng và giòn các chất hỗn hợp ban đầu tạo hợp kim B Tính chất hoá học hợp kim tương tự tính chất các chất hỗn hợp ban đầu tạo hợp kim C Tính dẫn điện, dẫn nhiệt hợp kim kém so với các kim loại thành phần Khi nhiệt độ tăng, tính dẫn điện hợp kim tăng D Hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp các chất hỗn hợp ban đầu tạo hợp kim Câu 26 : H y nhận xét sai: A Aminoaxit thể tính chất hợp chất lưỡng tính B điều kiện thường, fructozơ không có phản ứng tráng gương glucozơ C Trong các phản ứng hoá học, aminoaxit thể tính chất nhóm amino và nhóm cacbonyl D Các chất : Saccarozơ, mantozơ, tinh bột và xenlulozơ có thể thủy phân môi trường axit tạo glucozơ Câu 27: Một hỗn hợp gồm C2H5OH và ankanol X Đốt cháy cùng số mol rượu thì lượng nước sinh từ rượu này 5/3 lượng nước sinh từ rượu Nếu đun nóng hỗn hợp trên với H2SO4 đặc 180oC thì thu anken X có công thức cấu tạo: A C3H7OH B (CH3)2CHCH2OH C CH3CH2CH2CH2OH D Cả B và C Câu 28: Cho các hợp chất hữu cơ: Phenol (1), CH3CH(OH)CH3 (2), H2O (3) và CH3OH (4) Thứ tự tăng dần tính axit là:A 1<2<3<4 B 4<3<1<2 C 2<4<1<3 D 2<4<3<1 Câu 29 : Cho sơ đồ chuyển hoá sau : X dd NaOH,to -NH3; -H2O Y H2SO4 đ,to -Na2SO4 Z C2H5OH, H2SO4 đ,to -H2O C2H5OOCCH(CH3)NH3HSO4 Chất X phù hợp là : A CH3CH(NH2)COONa B CH3COONH4 C CH3CH(NH2)COONH4 D.CH3CH(NH2)COOH Câu 30 : Các chất có công thức phân tử : 1) CH2O2 ; 2) C2H4O2 ; 3) C3H6O2 thuộc cùng d y đồng đ ng Nhận xét nào sau đây không đúng : A Chúng có phản ứng với Na và NaOH B Chúng có thể phản ứng với C2H5OH có xúc tác và nhiệt độ thích hợp C Cả ba chất có phản ứng tráng gương D Chúng thể tính axit, tính axit giảm từ 1>2>3 Câu 31: Cho buten-1 tác dụng với nước thu chất X Đun nóng X với dung dịch H2SO4 đặc nhiệt độ 170oC, chất Y Chất Y là:A Buten-1 B Buten-2 C butadien-1,3 D 2-metylpropan Câu 32: Phương pháp điều chế nào sau đây giúp ta thu 2-clobutan tinh khiết ? A n-Butan tác dụng với Cl2, chiếu sáng, tỉ lệ 1:1 B Buten-2 tác dụng với hidroclorua C Buten-1 tác dụng với hidroclorua D Butadien-1,3 tác dụng với hidroclorua Câu 33: Cho các rượu có tên sau: propanol-1(I); sec-butylic(II); etanol(III); 2-metylpropanol-1(IV); 2-metylpropanol-2(V); metylic (VI) và n-butylic (VII) Những rượu tách nước tạo đồng phân anken là: A I, III, và VII B II, III, V, VI C I, III, IV, V và VII D Chỉ trừ VI Câu 34: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai rượu đơn chức X và Y thu CO2 và nước Thể tích khí CO2 ít thể tích H2O đo cùng điều kiện X, Y có thể là: A là rượu không no, đơn chức B là rượu no, mạch hở đơn chức C Có rượu không no, tỷ lệ rượu khác D Ít có rượu no hỗn hợp Câu 35: hai hợp chất hữu X, Y tạo nguyên tố C, H, O và có 34,78% oxi khối lượng Nhiệt độ sôi X và Y tương ứng là 78,3oC và -23oC X và Y là: A C2H6O và C4H12O2 B CH3CH2CH2OH và CH3OCH3 C C2H5OH và CH3OCH3 D HCHO và C2H4O2 Câu 36: Hợp chất X có công thức phân tử C6HyOz mạch hở, loại nhóm chức Biết X có 44,44% O theo khối lượng X tác dụng với dung dịch NaOH cho muối hữu Y và chất hữu Cho Y tác dụng với HCl thu chất hữu T đồng phân với Công thức cấu tạo đúng X là: A CH3-COO-CH=CH-OOC-CH3 B CH2=CH-COO-CH2-OOC-CH3 C CH3-COO-CH(CH3)-OOC-CH3 D HCOO-CH=CH-OOC-CH2-CH3 Câu 37: Một hợp chất thơm có CTPT C7H8O Số đồng phân tác dụng với dung dịch Br2 nước là: A B C D Câu 38: X là hợp chất thơm có CTPT C8H10O Đồng phân nào X thỏa m n d y biến hóa sau:  H 2O  X’ trunghop   polime X  A C6H5CH2CH2OH B C6H5CH(OH)CH3 "Where there is a will, there is a way" - 136 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ C CH3C6H4CH2OH D C6H5CH2CH2OH và C6H5CH(OH)CH3 Câu 39: Để phân biệt meytlamin với NH3, người ta tiến hành sau: A Dùng quỳ tím để thử cho tác dụng với dung dịch H2SO4 B Đốt cháy oxi dẫn sản phẩm cháy qua dung dịch nước vôi để phát CO2 C Cho hai chất trên tác dụng với dung dịch CuSO4 có kết tủa tan là NH3 D Cho hai chất trên tác dụng với dung dịch FeCl3 có kết tủa đỏ nâu là NH3 Câu 40: Một hỗn hợp X gồm amin no A, B có cùng số nguyên tử C Phân tử B có nhiều A nguyên tử N Lấy 13,44 lít hỗn hợp X (ở 273oC, 1atm) đem đốt cháy hoàn toàn thu 26,4 gam CO2 và 4,48 lit N2 (đktc) Biết hai là amin bậc CTCT A và B và số mol chúng là: A 0,2 mol CH3NH2 và 0,1 mol NH2CH2NH2 B 0,2 mol CH3CH2NH2 và 0,1 mol NH2CH2CH2NH2 C 0,1 mol CH3CH2NH2 và 0,2 mol NH2CH2CH2NH2 D 0,2 mol CH3CH2NH2 và 0,1 mol NH2CH2NHCH3 Câu 41: Có chất ứng với công thức phân tử C3H6O ; C3H6O2 ; C3H4O và C3H4O2 ký hiệu ngẫu nhiên là X, Y, , T Thực các phản ứng nhận thấy : X, cho phản ứng tráng gương ; Y, T phản ứng với NaOH ; T phản ứng với H2 tạo thành Y ; Oxi hoá thu T Công thức cấu tạo đúng X, Y, , T là : A X: C2H5COOH ; Y : C2H5CHO ; Z : CH2=CH-COOH ; T : CH2=CH-CHO B X: C2H5CHO ; Y : C2H5COOH ; Z : CH2=CH-CHO; T : CH2=CH-COOH C X: C2H5COOH ; Y : C2H5CHO ; Z : CH2=CH-CHO; T : CH2=CH-COOH D X: CH2=CH-COOH ; Y : C2H5CHO ; Z : C2H5COOH; T : CH2=CH-CHO Câu 42: Một hỗn hợp gồm chất đồng phân là CH3CH2COOH (X1) ; CH3-COO-CH3 (X2) và HO-CH2CH2CHO (X3) Lần lượt thực phản ứng để nhận biết đồng phân hỗn hợp Dùng cách nào sau đây là phù hợp ? A Tráng gương (nhận X3) ; Na2CO3 (nhận X1) ; tác dụng với NaOH (nhận X2) B Quỳ tím (nhận X1); tác dụng với Na, sau đó chưng cất (nhận X2 có mùi thơm ), tráng gương (nhận X3) C Quỳ tím (nhận X1) ; tác dụng với NaOH (nhận X2) ; tráng gương (nhận X3) D Tác dụng với NaOH (nhận X2 và X1) ; Na2CO3 ( nhận X1) ; tráng gương ( nhận X3) ; Câu 43: Từ C2H2 và các chất vô cần thiết khác, có thể điều chế 2,4,6-triamino phenol (X) sơ đồ phản ứng nào sau đây: A C2H2 →C6H6 → C6H3(NO2)3 → C6H3(NH2)3 → C6H2(NH2)3Br → X B C2H2 →C6H6 → C6H5Br → C6H5OH → C6H2(NO2)3OH → X C C2H2 →C6H6 → C6H5NO2 → NH2C6H2Br3 → X D Cách khác Câu 44: Cho phản ứng sau: Anken (CnH2n) + KMnO4 + H2O → CnH2n(OH)2 + KOH + MnO2 Nhận xét nào sau đây không đúng ? A Tổng hệ số (nguyên) phương trình đ cân là 17 B CnH2n(OH)2 là rượu đa chức, có thể phản ứng với Cu(OH)2 tạo phức tan C Đây là phản ứng oxi hoá - khử, đó anken thể tính khử D Dùng phản ứng này để điều chế rượu lần rượu Câu 45 : Hợp chất hữu X có khối lượng phân tử nhỏ khối lượng phân tử benzen, chứa các nguyên tố C, H, O, N; đó hyđro chiếm 9,09% ; nitơ chiếm 18,18% ( theo khối lượng) Đốt cháy 7,7 gam chất X thu 4,928 lít CO đo 27,3oC và atm Công thức phân tử X là: A C3H7NO2 B C2H7NO2 C C2H5NO2 D không xác định Câu 46: Chất hữu Y có công thức phân tử C4H7ClO2 Biết : Y + NaOH → muối hữu + C2H4(OH)2 + NaCl Y phù hợp là : A CH3COO-CH2-CH2Cl B Cl-CH2-COO-CH2CH3 C CH3COOCHCl-CH3 D Cl-CH2-OOC-CH2CH3 Câu 47: Chất hữu chứa các nguyên tố C, H, O có các tính chất sau : Tác dụng với Na giải phóng H2 ; tác dụng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam; đồng thời còn có phản ứng tráng gương Mặt khác, đốt cháy 0,1 mol thu không quá lít sản phẩm khí 136, oC và 1atm Chất là : A HOCH2CH(OH)CHO B HCOOH C OHCCOOH D HOOCCOOH Câu 48: Đốt cháy hoàn toàn 14,6 gam axit no, đa chức G thu 0,6 mol CO2 và 0,5 mol H2O Biết G có mạch cacbon không nhánh Công thức cấu tạo G là : A HOOC-(CH2)5-COOH B C3H5(COOH)3C HOOC-(CH2)4-COOH D HOOCCH2CH2COOH Câu 49: Chất hữu X chứa loại nhóm chức, có công thức phân tử là C8H14O4 Khi thuỷ phân X NaOH thu muối và rượu Y, Số nguyên tử cacbon phân tử rượu Y gấp đôi số nguyên tử cacbon phân tử rượu Khi đun nóng với H2SO4 đặc, Y cho hai olefin đồng phân còn cho olêfin Công thức cấu tạo phù hợp X là : A CH3OOCCH2COOCH2CH2CH2CH3 B CH3CH2OOCCOOCH2CH2CH2CH3 C CH3CH2OOCCOOCH(CH3)CH2CH3 D CH3CH2COOCOOCH(CH3)CH2CH3 "Where there is a will, there is a way" - 137 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ Câu 50: Cho các chất : Na (1) ; C2H5OH (2); Cu(OH)2(3) ; H2(4) ; Ag2O/NH3 (5); O2(6), ddNaOH(7) ; Na2CO3(8) ; CH3COOH (9) Glucozơ phản ứng với các chất : A 1, 2, 3, 4, 5, B 3, 4, 5, 6, 7, C 4, 5, 6, 7, 8, D 1, 3, 4, 5, 6, - Hết – Đề số ĐỀ THI THỬ TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2010 Môn thi : HOÁ Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) các nguyên tố : H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; As = 75 ; Br = 80; Rb = 85,5; Ag = 108; Ba = 137 Tôn là sắt tráng kẽm Nếu tôn bị xước thì kim loại nào bị ăn mòn nhanh hơn? A Zn B Fe C hai bị ăn mòn D không xác định Khử hoàn toàn 4,64 gam hỗn hợp các oxit sắt (FeO, Fe2O3, Fe3O4) CO nhiệt độ cao Khí sinh sau phản ứng dẫn vào bình đựng nước vôi dư thu gam kết tủa Khối lượng sắt thu là A 3,36 gam B 3,63 gam C 6,33 gam D 33,6 gam Dùng hóa chất nào sau đây có thể phân biệt hai khí SO2 và CO2? A dung dịch Ca(OH)2 B dung dịch Na2CO3 C dung dịch Br2 D dung dịch H2SO4 đặc Magiesilixua có công thức phân tử là A MgSi B Mg2Si C MgSi2 D Mg3Si2 Oxi hóa hết 12 gam kim loại tạo thành 16,8 gam sản phẩm rắn Hỏi tên kim loại đó là gì? A Magie B Sắt C Natri D Canxi Oxit nào sau đây phản ứng với dung dịch HF? A P2O5 B CO2 C SiO2 D SO2 Đạm ure có công thức nào sau đây? A NH4NO3 B NaNO3 C (NH4)2SO4 D (NH2)2CO Trên đĩa cân đặt cốc đựng axit sunfuric đặc, trên đĩa cân khác đặt cân để thăng Sau đ thăng cân, để lâu người ta thấy A cán cân lệch phía cốc axit B cán cân lệch phía cân C cân thăng D không xác định chính xác Sục khí H2S vào dung dịch các muối: NaCl, BaCl2, Zn(NO3)2 và CuSO4 Ở dung dịch nào xảy phản ứng? A NaCl B BaCl2 C Zn(NO3)2 D CuSO4 10 Tính khử C thể phản ứng nào sau đây? t  2CO A C + CO2  o t  CH4 B C + 2H2  o t t  Al4C3  CaC2 + CO C 3C + 4Al  D 3C + CaO  11 Supephotphat đơn có công thức là A Ca(H2PO4)2 B CaHPO4 C Ca3(PO4)2 D Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4 12 Tìm nhận định sai các câu sau đây? A Tất các muối nitrat tan và là chất điện li mạnh B Muối nitrat rắn kém bền với nhiệt, bị nhiệt phân tạo khí oxi C Muối nitrat thể tính oxi hoá ba môi trường axit, bazơ và trung tính D Muối nitrat rắn có tính oxi hoá 13 Khi bị nhiệt phân d y muối nitrat nào sau đây cho sản phẩm là oxit kim loại, khí nitơ đioxit và oxi? A Cu(NO3)2, AgNO3, NaNO3 B KNO3, Hg(NO3)2, LiNO3 C Pb(NO3)2, Zn(NO3)2, Cu(NO3)2 D Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3 14 Cho ml dung dịch đ hoà tan 4,48 lít NH3 tác dụng với ml dung dịch H2SO4 1M thu dung dịch X Số ion dung dịch X là A B C D o "Where there is a will, there is a way" o - 138 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ 15 Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron: 1s 2s 2p 3s 3p Số thứ tự chu kì và nhóm X là 2 A và III B và II C và III D và I 16 Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch Na2CO3 thì A giấy quỳ tím bị màu B giấy quỳ chuyển từ màu tím thành xanh C giấy quỳ không đổi màu D giấy quỳ chuyển từ màu tím thành đỏ 17 Trộn lẫn 200 ml dung dịch HCl 0,12 M với 300 ml dung dịch NaOH 0,1M thu dung dịch A pH dung dịch A là A B 12 C 13 D 11 18 D y chất, ion nào sau đây là bazơ A NH3, PO43, Cl, NaOH B HCO3, CaO, CO32, NH4+ C Ca(OH)2, CO32, NH3, PO43 D Al2O3, Cu(OH)2, HCO3 19 Điện phân dung dịch AgNO3 đến nước bị điện phân catot thì dừng lại Dung dịch thu có môi trường A axit B bazơ C trung tính D không xác định 20 Cấu hình electron lớp ngoài cùng X là ns2np4 Vậy X là A kim loại B phi kim C khí D nguyên tố lưỡng tính 21 Thổi 8,96 lít CO (đktc) qua 16 gam FexOy nung nóng Dẫn toàn lượng khí sau phản ứng qua dung dịch Ca(OH)2 dư, thấy tạo 30 gam kết tủa Khối lượng sắt thu là A 9,2 gam B 6,4 gam C 9,6 gam D 11,2 gam 22 Nung dây sắt nóng đỏ, sau đó đưa vào bình khí clo dư, thu A sắt (III) clorua B sắt (II) clorua C sắt (III) clorua và sắt (II) clorua D không phản ứng 23 Điện phân dung dịch NaCl lo ng không có màng ngăn thu A nước Javen B nước clo C nước cường thuỷ D nước tẩy màu 24 Hoà tan hết 0,1 mol K vào m gam nước thu dung dịch có nồng độ % Khối lượng nước đ dùng là A 22,4 gam B 1,8 gam C 18,6 gam D 0,9 gam 25 Thép là hợp kim sắt và cacbon đó hàm lượng cacbon A chiếm từ 25% B trên 5% C 2% D 0,2% 26 Đốt hỗn hợp Fe với S thu A FeS B FeS2 C Fe2S3 D Fe2S 27 Canxi oxit điều chế cách nhiệt phân CaCO3 theo phương trình sau to CaCO3 CaO + CO2 ; H > Để chuyển dịch cân theo chiều tạo CaO người ta thay đổi các yếu tố nhiệt độ, áp suất nào? A Tăng nhiệt độ và tăng áp suất B Giảm nhiệt độ và giảm áp suất C Tăng nhiệt độ và giảm áp suất D Giảm nhiệt độ và tăng áp suất 28 Chọn công thức đúng quặng apatit? A Ca(PO4)2 B Ca3(PO4)2 C CaP2O7 D 3Ca3(PO4)2.CaF2 29 Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch AlCl3, đun nóng nhẹ thấy có A có khí bay B có kết tủa trắng tan C kết tủa trắng D A và C 30 Cho lượng nhôm tác dụng hoàn toàn với Fe2O3 thu hỗn hợp A Hoà tan A HNO3dư, thu 2,24 lít (đktc) khí không màu, hoá nâu không khí Khối lượng nhôm đ dùng là A 5,4 gam B 4,0 gam C 1,35 gam D 2,7 gam 31 Cho các axit sau: CH3COOH, CH2ClCOOH, HCOOH, CHCl2COOH Thứ tự tăng dần lực axit chúng là A HCOOH < CH3COOH < CH2ClCOOH < CHCl2COOH B CH3COOH < HCOOH < CHCl2COOH < CH2ClCOOH C CHCl2COOH < CH2ClCOOH < HCOOH < CH3COOH D CH3COOH < HCOOH < CH2ClCOOH < CHCl2COOH 32 Để trung hoà 20 ml dung dịch axit đơn chức cần 30 ml dung dịch NaOH 0, M Cô cạn dung dịch sau trung hoà thu 1,44 gam muối khan Công thức axit là A C2H3COOH B C2H5COOH C C2H4COOH D CH3COOH 33 Ở điều kiện thường các amino axit tồn trạng thái A lỏng B rắn C khí D không xác định 34 Cao su thiên nhiên có công thức nào sau đây? "Where there is a will, there is a way" - 139 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ A (CH2CH=CHCH2)n B [CH2CH(CH3)]n C [CH2C(CH3)=CHCH2]n D (CH2CCl=CHCH2)n 35 Chọn hóa chất để phân biệt các dung dịch rượu etylic, anđehit axetic, phenol? A dung dịch brom B dung dịch AgNO3 C dung dịch NaOH C Na 36 6,16 gam anđehit X là đồng đ ng anđehit fomic tác dụng hết với Cu(OH)2 dung dịch NaOH thu 20,16 gam kết tủa đỏ gạch Công thức X là A HCHO B CH3CHO C C2H5CHO D C3H7CHO 37 Anđehit Y có tỉ khối so với không khí là Công thức phù hợp Y là A C2H5CHO B (CHO)2 C CH3CHO D A, B đúng 38 Rượu có nhiệt độ sôi cao anđehit tương ứng Nguyên nhân chính là A rượu có khối lượng lớn B phân tử rượu phân cực C rượu có liên kết hiđro D rượu có liên kết hiđro với nước 39 Dùng hóa chất nào đây có thể tinh chế metan có lẫn etilen và axetilen? A dung dịch H2SO4 B dung dịch brom C dung dịch KMnO4 D B, C 40 D y axit nào các axit sau đây làm màu dung dịch brom? axit fomic, axit axetic, axit acrylic, axit propinoic, axit benzoic A axit benzoic, axit acrylic, axit propinoic B axit acrylic, axit axetic, axit propinoic C axit fomic, axit acrylic, axit propinoic D axit acrylic, axit propinoic 41 Oxi hóa hoàn toàn 4,48 gam bột Fe thu 6,08 gam hỗn hợp oxit sắt (hỗn hợp X) Khử hoàn toàn hỗn hợp X H2 Thể tích H2 (đktc) tối thiểu cần dùng là A 1,92 lít B 2,34 lít C 2,24 lít D kết khác 42 Cho Na phản ứng hoàn toàn với 18,8 gam hỗn hợp hai rượu no đơn chức d y đồng đ ng sinh ,6 lít H2 đktc CTPT hai rượu là A, C4H9OH và C5H11OH B CH3OH và C2H5OH C C3H7OH và C4H9OH D C2H5OH vàC3H7OH 43 Số lượng đồng phân anken mạch nhánh có CTPT C5H10 là A B C D 44 Từ 16 gam đất đèn chứa 80% CaC2 có thể điều chế bao nhiêu lít C2H2 đktc, biết hiệu suất quá trình là 80%? A 5,6 lít B 4,48 lít C 2,24 lít D 3,584 lít 45 Cho hai phản ứng sau: 1) CH3CHO + Br2 + H2O  CH3COOH + HBr 2) CH3CHO + 2AgNO3 + NH3 + H2O  CH3COOH + 2Ag + 2NH4NO3 Trong hai phản ứng trên CH3CHO đóng vai trò là chất gì? A Chất oxi hóa B Chất khử C Ở (1) là chất khử, (2) là chất oxi hóa D Ở (1) là chất oxi hóa, (2) là chất khử 46 Gọi tên theo danh pháp quốc tế axit có công thức sau: CH3 CH CH COOH CH3 C2H5 A 2-metyl-3-etylbutanoic B 3-etyl-2metylbutanoic C 2-etyl-3-metylbutanoic D 3-metyl-2etylbutanoic 47 Một anđehit tham gia phản ứng tráng gương có tỉ lệ mol nanđehit : nag = : Anđehit đó là A anđehit đơn chức B anđehit chức C anđehit fomic D B và C 48 Điều kiện để chất có phản ứng trùng hợp là A có liên kết bội B có từ nhóm chức trở lên C có từ nhóm chức có khả phản ứng với trở lên D có liên kết ba 49 Công thức tổng quát este tạo axit X đơn chức và rượu Y đa chức là A R(COOR1)n B R(COO)nR1 C (ROOC)nR1(COOR)m D (RCOO)nR1 50 Hai este A, B là đồng phân 17,6 gam hỗn hợp trên chiếm thể tích thể tích 6,4 gam oxi cùng điều kiện Hai este là "Where there is a will, there is a way" - 140 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ A CH3COOCH3 và HCOOC2H5 C HCOOC3H7 và C3H7COOH A A C B D C D A D 10 A 11 D 12 C 13 C 14 C 15 C B CH3COOC2H5 và HCOOC3H7 D CH3COOCH3 và C3H7COOH 16 B 17 B 18 C 19 A 20 B 21 D 22 A 23 A 24 C 25 C 26 A 27 C 28 D 29 D 30 D 31 D 32 B 33 B 34 C 35 A 36 B 37 D 38 C 39 D 40 D 41 C 42 B 43 C 44 D 45 B 46 C 47 D 48 A 49 D 50 B ĐỀ THI THỬ VÀO ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG Môn thi: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút 001: Cho các nguyên tố M ( = 11), X ( = 17), Y ( = 9) và R ( = 19) Độ âm điện các nguyên tố tăng dần theo thứ tự A M < X < Y < R B M < X < R < Y C Y < M < X < R D R < M < X < Y 002: Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị là 63 29 Cu và 65 29 Cu 63 29 Nguyên tử khối trung bình đồng là 63, Thành phần phần trăm tổng số nguyên tử đồng vị Cu là A 73% B 50% C 54% D 27% 003: Lưu huỳnh SO2 luôn thể tính khử các phản ứng với : A H2S, O2, nước Br2 B dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 C O2, nước Br2, dung dịch KMnO4 D dung dịch KOH, CaO, nước Br2 004: Để nhận các khí CO2, SO2, H2S, N2 cần dùng các dung dịch: A Nước brom và NaOH B NaOH và Ca(OH)2 C Nước brom và Ca(OH)2 D KMnO4 và NaOH 005: Trong số các dung dịch: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, C6H5ONa, dung dịch có pH > là: A KCl, C6H5ONa, CH3COONa B Na2CO3, NH4Cl, KCl C NH4Cl, CH3COONa, NaHSO4 D Na2CO3, C6H5ONa, CH3COONa 006: Khi cho 100ml dung dịch KOH 1M vào 100ml dung dịch HCl thu dung dịch có chứa 6, gam chất tan Nồng độ mol (hoặc mol/l) HCl dung dịch đ dùng là (Cho H = 1; O = 16; Cl = 35,5; K = 39) A 0,75M B 0,5M C 0,25M D 1M 007: Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khô các chất khí A NH3, SO2, CO, Cl2 B N2, NO2, CO2, CH4, H2 C NH3, O2, N2, CH4, H2 D N2, Cl2, O2 , CO2, H2 008: Hòa tan hoàn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg và n lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 lo ng, thu 1,344 lít hiđro (ở đktc) và dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là (Cho H = 1; O = 16; Mg = 24; S = 32; Fe = 6; n = 65) A 9,52 B 7,25 C 8,98 D 10,27 009: Có phản ứng: X + HNO3 → Fe(NO?3)3 + NO  + H?2O Số chất X có thể thực phản ứng trên là: A B C D 010: Nung hỗn hợp A gồm CaCO3 và CaSO3 tới phản ứng hoàn toàn chất rắn B có khối lượng 0,4% khối lượng hỗn hợp A Phần trăm khối lượng hai chất trên hỗn hợp là: A 40% và 60% B 30% và 70% C 25% và 75% D 20% và 80% 011: Có chất A và B chứa chức axit cacboxylic: +) Lấy mol A trộn với mol B cho tác dụng với Na dư, thu mol H2 +) Lấy mol A trộn với mol B cho tác dụng với Na dư, thu a mol H2 Giá trị a là: A 1mol B 1,5mol C 2,5mol D 3mol 012: Hidro hóa chất A (C4H6O) rượu n-butilic.Số công thức cấu tạo mạch hở có thể có A là: A B C D 013: Trong dãy biên hóa: C2H6 → C2H Cl → C2H OH → CH3CHO → CH3COOH → CH3COOC2H → C2H OH Sô phản ứng oxi hóa – khử là: A B C D 014: Hỗn hợp X gôm N2 và H2 có M = 7,2 đvC Sau tiên hành phản ứng tổng hợp NH3, hỗn hợp Y có M = đvC Hiệu suất phản ứng tổng hợp là: A 10% B 15% C 20% D 25% "Where there is a will, there is a way" - 141 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ 015: Khi hòa tan hiđroxit kim loại M(OH)2 lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% thu dung dịch muối trung hoà có nồng độ 27,21% Kim loại M là (Cho H = 1; O = 16; Mg = 24; S = 32; Fe = 6; Cu = 64; Zn = 65) A Mg B Zn C Cu D Fe 016: Khi cho ankan X (trong phân tử có phần trăm khối lượng cacbon 83,72%) tác dụng với clo theo tỉ lệ số mol 1:1 (trong điều kiện chiếu sáng) thu dẫn xuất monoclo đồng phân Tên X là (Cho H = 1; C = 12; Cl = 35,5) A butan B 2-metylpropan C 3-metylpentan D 2,3-đimetylbutan 017: Đốt cháy hoàn toàn rượu (ancol) X thu CO2 và H2O có tỉ lệ số mol tương ứng là : Thể tích khí oxi cần dùng để đốt cháy X 1, lần thể tích khí CO2 thu (ở cùng điều kiện) Công thức phân tử X là A C3H8O2 B C3H8O3 C C3H8O D C3H4O 018: Cho hỗn hợp hai anken đồng đ ng tác dụng với nước (có H2SO4 làm xúc tác) thu hỗn hợp gồm hai rượu (ancol) X và Y Đốt cháy hoàn toàn 1,06 gam hỗn hợp sau đó hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào lít dung dịch NaOH 0,1M thu dung dịch T đó nồng độ NaOH 0,0 M Công thức cấu tạo thu gọn X và Y là (Cho: H = 1; C = 12; O = 16; thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) A C2H5OH và C4H9OH B C2H5OH và C3H7OH C C3H7OH và C4H9OH D C4H9OH và C5H11OH 019: Có bao nhiêu rượu (ancol) bậc 2, no, đơn chức, mạch hở là đồng phân cấu tạo mà phân tử chúng có phần trăm khối lượng cacbon 68,18%? (Cho H = 1; C = 12; O = 16) A B C D 020: Cho 2,9 gam anđehit phản ứng hoàn toàn với lượng dư AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3 thu 21,6 gam Ag Công thức cấu tạo thu gọn anđehit là (Cho H = 1; C = 12; O = 16; Ag = 108) A HCHO B CH3CHO C CH2=CH-CHO D OHC-CHO 021: Cho ,76 gam axit hữu X đơn chức, mạch hở tác dụng hết với CaCO3 thu 7,28 gam muối axit hữu Công thức cấu tạo thu gọn X là (Cho H = 1; C = 12; O = 16; Ca = 40) A HCC-COOH B CH3COOH C CH2=CH-COOH D CH3-CH2-COOH 022: Dẫn V lít (ở đktc) hỗn hợp X gồm axetilen và hiđro qua ống sứ đựng bột niken nung nóng, đến phản ứng xong thu khí Y Dẫn Y vào lượng dư AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3 thu 12 gam kết tủa Khí khỏi dung dịch phản ứng vừa đủ với 16 gam brom và còn lại khí Đốt cháy hoàn toàn khí thu 2,24 lít khí CO (ở đktc) và 4, gam nước Giá trị V (Cho H = 1; C = 12; O = 16; Br = 80; Ag = 108) A 13,44 B 5,60 C 11,2 D 8,96 023: Este X không no, mạch hở, có tỉ khối so với oxi 3,12 và tham gia phản ứng xà phòng hoá tạo anđehit và muối axit hữu Có bao nhiêu công thức cấu tạo phù hợp với X? (Cho H = 1; C = 12; O =16) A B C D 024: Đun 12 gam axit axetic với 13,8 gam etanol (có H2SO4 đặc làm xúc tác) đến phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, thu 11 gam este Hiệu suất phản ứng este hoá là (Cho H = 1; C = 12; O = 16) A 50% B 62,5% C 75% D 55% 025: Cho chất X tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sau đó cô cạn dung dịch thu chất rắn Y và chất hữu Cho tác dụng với AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3 thu chất hữu T Cho chất T tác dụng với dung dịch NaOH lại thu chất Y Chất X có thể là A HCOOCH=CH2 B CH3COOCH=CH-CH3 C CH3COOCH=CH2 D HCOOCH3 026: Để trung hòa gam dung dịch amin đơn chức X nồng độ 12,4% cần dùng 100ml dung dịch HCl 1M Công thức phân tử X là (Cho H = 1; C = 12; N = 14) A CH5N B C2H7N C C3H7N D C3H5N 027: Có thể dùng chất nào sau đây để phân biệt chât lỏng không màu là benzen, toluen, stiren ? A Dung dịch Brom B Dung dịch NaOH C Dung dịch KMnO4 D Dung dịch H2SO4 028: Hợp chất X có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất, vừa tác dụng với axit vừa tác dụng với kiềm điều kiện thích hợp Trong phân tử X, thành phần phần trăm khối lượng các nguyên tố C, H, N 40,449%; 7,86 % và ,73%; còn lại là oxi Khi cho 4,4 gam X phản ứng hoàn toàn với lượng vừa đủ dung dịch NaOH (đun nóng) thu 4,8 gam muối khan Công thức cấu tạo thu gọn X là (Cho H = 1; C = 12; N = 14; O =16; Na = 23) A H2NCH2COO-CH3 B H2NCOO-CH2CH3 C CH2=CHCOONH4 D H2NC2H4COOH 029: Cho 0ml dung dịch glucozơ chưa rõ nồng độ tác dụng với lượng dư AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3 thu 2,16 gam bạc kết tủa Nồng độ mol (hoặc mol/l) dung dịch glucozơ đ dùng là (Cho H = 1; C = 12; O = 16; Ag = 108) A 0,10M B 0,20M C 0,01M D 0,02M 030: Polivinyl axetat (hoặc poli(vinyl axetat)) là polime điều chế phản ứng trùng hợp A CH2=CH-COO-CH3 B CH2=CH-COO-C2H5 C C2H5COO-CH=CH2 D CH3COO-CH=CH2 2+ + – 2– 031: Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu , 0,03 mol K , x mol Cl và y mol SO4 Tổng khối lượng các muối tan có dung dịch là ,43 gam Giá trị x và y là (Cho O = 16; S = 32; Cl = , ; K = 39; Cu = 64) "Where there is a will, there is a way" - 142 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ A 0,05 và 0,01 B 0,01 và 0,03 C 0,03 và 0,02 D 0,02 và 0,05 032: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp gồm x mol AgNO3 và y mol Cu(NO3)2 hỗn hợp khí có M = 42, đvC.Tỷ số x/y là: A B C D 033: Các khí có thể cùng tồn hỗn hợp là A H2S và Cl2 B HI và O3 C NH3 và HCl D Cl2 và O2 034: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe và Mg lượng vừa đủ dung dịch HCl 20%, thu dung dịch Y Nồng độ FeCl2 dung dịch Y là ,76% Nồng độ phần trăm MgCl2 dung dịch Y là (Cho H = 1; Mg = 24; Cl = 35,5; Fe = 56) A 11,79% B 24,24% C 28,21% D 15,76% 035: Cho sơ đồ phản ứng: KCl → (X) → (Y) → O2 X và Y có thể là: A Cl2 và KClO3 B KClO3 và KClO C HCl và KClO D KOH và K2CO3 036: Cho hỗn hợp Fe + Cu tác dụng với dung dịch HNO3, phản ứng xong, thu dung dịch A chứa chất tan Chât tan đó là: A Fe(NO3)3 B Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 D HNO3 037: Số hợp chất đơn chức, đồng phân cấu tạo có cùng công thức phân tử C4H8O2, tác dụng với dung dịch NaOH là A B C D 038: Cho sơ đồ chuyển hoá: Glucozơ  X  Y  CH3COOH Hai chất X, Y là A CH3CHO và CH3CH2OH B CH3CH2OH và CH3CHO C CH3CH(OH)COOH và CH3CHO D CH3CH2OH và CH2=CH2 039: Cho các chất sau: phenol, etanol, axit axetic, natri phenolat, natri hiđroxit Số cặp chất tác dụng với là A B C D 040: Chỉ dùng Cu(OH)2 có thể phân biệt tất các dung dịch riêng biệt sau: A saccarozơ, glixerin (glixerol), anđehit axetic, rượu (ancol) etylic B glucozơ, mantozơ, glixerin (glixerol), anđehit axetic C glucozơ, lòng trắng trứng, glixerin (glixerol), rượu (ancol) etylic D lòng trắng trứng, glucozơ, fructozơ, glixerin (glixerol) 041: Hợp chất hữu X (phân tử có vòng benzen) có công thức phân tử là C7H8O2, tác dụng với Na và với NaOH Biết cho X tác dụng với Na dư, số mol H2 thu số mol X tham gia phản ứng và X tác dụng với NaOH theo tỉ lệ số mol 1:1 Công thức cấu tạo thu gọn X là A CH3C6H3(OH)2 B HOC6H4CH2OH C C6H5CH(OH)2 D CH3OC6H4OH 042: Cho glixerin tác dụng với hỗn hợp axit C17H3 COOH, C17H33COOH và C1 H31COOH Sô este ba chức tối đa có thể tạo thành là: A B 12 C 15 D 18 043: Đốt cháy hỗn hợplưu huỳnh và cacbon (thể tích không đáng kể) bình kín đựng oxi dư, sau đó đưa bình nhiệt độ ban đầu thì áp suất bình so với trước đốt sẽ: A tăng lên ít B giảm xuống ít C không thay đổi so ban đầu D có thể tăng giảm, tùy lượng C, S 044: Trong số các chất khí NH3; H2S; CO2; SO2; NO2 , số khí mà đó nguyên tố có hóa trị cao vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là: A B C D 045: Để thu CO2 tinh khiết từ phản ứng CaCO3 với dung dịch HCl người ta cho sản phẩm khí qua các bình nào sau đây? A NaOH và H2SO4 đặc B H2SO4 đặc và NaHCO3 C NaHCO3 và H2SO4 đặc D H2SO4 đặc và NaOH 046: Cho hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng đến các phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y và phần Fe không tan Chất tan có dung dịch Y là A MgSO4 B MgSO4 và Fe2(SO4)3 C MgSO4 và FeSO4 D MgSO4, Fe2(SO4)3 và FeSO4 047: Cho các chất có công thức cấu tạo sau: HOCH2-CH2OH (X); HOCH2-CH2-CH2OH (Y); HOCH2-CHOH-CH2OH (Z); CH3-CH2-O-CH2-CH3 (R); CH3-CHOH-CH2OH (T) Những chất tác dụng với Cu(OH)2 tạo thành dung dịch màu xanh lam là A X, Y, Z, T B X, Y, R, T C Z, R, T D X, Z, T 048: Khi thực phản ứng tách nước rượu (ancol) X, thu anken Oxi hoá hoàn toàn lượng chất X thu ,6 lít CO2 (ở đktc) và ,4 gam nước Có bao nhiêu công thức cấu tạo phù hợp với X? (Cho H = 1; C = 12; O = 16) A B C D "Where there is a will, there is a way" - 143 - Vi Nhân Nan www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ 049: Trong số các loại tơ sau: tơ tằm, tơ visco, tơ nilon-6,6, tơ axetat, tơ capron, tơ enang, loại tơ nào thuộc loại tơ nhân tạo? A Tơ visco và tơ axetat B Tơ nilon-6,6 và tơ capron C Tơ tằm và tơ enang D Tơ visco và tơ nilon-6,6 050: Polime dùng để chế tạo thuỷ tinh hữu (plexiglas) điều chế phản ứng trùng hợp A CH2 =CHCOOCH3 B CH2=C(CH3)COOCH3 C C6H5CH=CH2 D CH3COOCH=CH2 "Where there is a will, there is a way" - 144 -