Đang tải... (xem toàn văn)
Cô cạn dung dịch Z, rồi thu lấy chất rắn khan nung trong chân không đến khối lượng không đổi thu được hỗn hợp khí và hơi T.. Khối lượng của T gần giá trị nào nhất sau đâyA[r]
(1)LÊ TIẾN LONG
Sưu tầm biên soạn
Tặng em 2/9
TÀI LIỆU LƯU HÀNH NỘI BỘ HÓA HỌC BEECLASS
HĨA VƠ CƠ TỔNG HỢP 213 BÀI TẬP TRONG ĐỀ THI THỬ 2017
(2)Lê Tiến Long sưu tầm
Học sinh lớp 12A0, THPT Việt Yên số 1, Bắc Giang
TỔNG HỢP 213 BÀI TẬP HĨA VƠ CƠ
TRONG ĐỀ THI THỬ 2017
(3)Phần 1: Đề
Bài 1: (lần sở GD ĐT Vĩnh Phúc) Hịa tan hồn tồn 21,5 gam hỗn hợp X gồm Al, Zn, FeO, Cu (NO3)2 cần dùng hết 430 ml dung dịch H2SO4 1M thu hỗn hợp khí Y
(đktc) gồm 0,06 mol NO 0,13 mol H2, đồng thời thu dung dịch Z chứa
muối sunfat trung hịa Cơ cạn dung dịch Z thu 56,9 gam muối khan Thành phần phần trăm Al hỗn hợp X có giá trị gần là:
A 25,5% B 18,5% C 20,5% D 22,5%
Bài 2: (lần sở GD ĐT Vĩnh Phúc) Sục 13,44 lít CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch X
gồm Ba (OH)2 1,5M NaOH 1M Sau phản ứng thu dung dịch Y Cho dung dịch
Y tác dụng với 200 ml dung dịch hỗn hợp BaCl2 1,2M KOH 1,5M thu m gam
kết tủa Giá trị m là:
A 66,98 B 39,4 C 47,28 D 59,1
Bài 3: (lần sở GD ĐT Vĩnh Phúc) Hỗn hợp X gồm Fe2O3, FeO Cu (trong sắt
chiếm 52,5% khối lượng) Cho m gam X tác dụng với 420 ml dung dịch HCl 2M dư, thu dung dịch Y lại 0,2 m gam chất rắn không tan Cho dung dịch AgNO3
dư vào Y thu khí NO 141,6 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là:
A 20 B 32 C 36 D 24
Bài 4: (lần sở GD ĐT Vĩnh Phúc) Để hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm 11,2 gam Fe 4,8 gam Fe2O3 cần dùng tối thiểu V ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Y
Cho dung dịch AgNO3 vào dư vào Y thu m gam kết tủa Giá trị V m
là:
A 290 83,23 B 260 102,7 C.290và104,83 D.260và74,62
Bài 5: (lần sở Vĩnh Phúc) Cho hỗn hợp X gồm 0,56 gam Fe Mg tác dụng với 250 ml dung dịch CuSO4 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,92 gam kim
loại Nồng độ mol/l dung dịch CuSO4 là:
A 0,02M B 0,04M C 0,05M D 0,10M
Bài 6: (lần sở Vĩnh Phúc) Cho 86,3 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba Al2O3 (trong
oxi chiếm 19,47% khối lượng) tan hết vào nước, thu dung dịch Y 13,44 lít khí H2 (đktc) Cho 3,2 lít dung dịch HCl 0,75M vào dung dịch Y Sau phản ứng
xảy hoàn toàn, thu m gam kết tủa Giá trị m là:
A 10,4 B 27,3 C 54,6 D 23,4
Bài 7: (lần sở Vĩnh Phúc) Cho m gam hỗn hợp kim loại Zn, Cu vào dung dịch HCl (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 4,48 lít H2 (đktc) 2,0 gam kim
loại không tan Giá trị m là:
A 8,5 B 18,0 C 15,0 D 16,0
Bài 8: (lần THPT Yên Lạc, Vĩnh Phúc):Hòa tan hết 7,74 gam hỗn hợp Mg, Al 500ml dung dịch HCl 1M H2SO4 loãng 0,28 M thu dung dịch X va 8,736 lít H2 Cơ cạn
dung dịch X thu khối lương muối
A 25,95 gam B 38,93 gam C 103,85 gam D 77,86 gam
Bài 9: (lần THPT Yên Lac, Vĩnh Phúc) Cho 10,0 lít H2 6,72 lít Cl2 (đktc) tác dụng với
nhau hoà tan sản phẩm vào 385,4 gam nước ta thu dung dịch X Lấy 50 g dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3 thu 7,175 gam kết tủa Hiệu suất phản ứng H2
và Cl2 là:
(4)Bài 10: (lần THPT Yên Lac, Vĩnh Phúc) Cho 6,4 gam Cu vào bình chứa 500 ml dung dịch HCl 1M, sau cho tiếp 17 gam NaNO3 thấy V lít khí NO (đktc) Tính V
A 1,12lít B 11,2lít C 22,4 lít D 1,49 lít
Bài 11: (lần THPT Yên Lac, Vĩnh Phúc) Hoà tan hoàn tồn m gam Al vào dung dịch HNO3 lỗng thu hỗn hợp gồm 0,015 mol khí NO2 0,01mol khí NO (phản ứng
khơng tạo NH4NO3) Giá trị m
A 0,81 gam B 8,1 gam C 13,5 gam D 1,35 gam
Bài 12: (lần THPT Văn Bàn, Lào Cai) Cho gam hỗn hợp bột Cu Al vào dung dịch HCl dư, phản ứng xong thu 3,36 lít H đktc % khối lượng Al hỗn hợp ban đầu là:
A 64% B 54% C 51% D 27%
Bài 13: (lần THPT Văn Bàn, Lào Cai) Một dung dịch X có chứa ion:x mol H+, y mol
Al3+, z mol SO2- 0,1 mol Cl- Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch X,
kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau:
Cho 300 ml dung dịch Ba (OH)2 0,9M tác dụng với dung dịch X thu kết tủa Y dung
dịch Z Khối lượng kết tủa Y (các phản ứng xảy hoàn toàn):
A 62,91gam B 49,72gam C 46,60 gam D 51,28 gam
Bài 14: (lần THPT Văn Bàn, Lào Cai) Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm Cu, CuO, Cu (NO3)2 (trong số mol Cu số mol CuO) vào 350 ml dung dịch H2SO4 2M (loãng),
thu dung dịch X chứa chất tan nhất, có khí NO Phần trăm khối lượng Cu X có giá trị gần với giá trị sau đây?
A 23,8 % B 30,97% C 26,90% D 19,28%
Bài 15: (lần THPT Văn Bàn, Lào Cai) Hỗn hợp X gồm CuSO4, Fe2 (SO4)3, MgSO4,
X oxi chiếm 47,76% khối lượng Hòa tan hết 26,8 gam hỗn hợp X vào nước dung dịch Y, cho dung dịch Ba (OH)2 dư vào dung dịch Y thấy xuất m gam kết tủa Giá trị m
là:
A 46,6 B 55,9 C.57,6 D 61,0
Bài 16: (lần THPT Văn Bàn, Lào Cai) Hòa tan hết 8,72 gam hỗn hợp FeS2, FeS Cu vào
400 ml dung dịch HNO3 4M, sản phẩm thu gồm dung dịch X chất khí
Nếu cho dung dịch BaCl2 dư vào dung dịch X thu 27,96 gam kết tủa, cịn cho
dung dịch Ba (OH)2 dư vào dung dịch X thu 36,92 gam kết tủa Mặt khác, dung
dịch X có khả hịa tan tối đa m gam Cu Biết trình trên, sản phẩm khử N5+ NO Giá trị m là:
A 32,96 B 9,92 C 30,72 D 15,68
Bài 17: (lần THPT Thuận Thành 1, Bắc Ninh) Nhỏ từ từ V lít dung dịch chứa Ba (OH)2 0,5 M vào dung dịch chứa x mol
NaHCO3 y mol BaCl2 Đồ thị sau biểu diễn phụ thuộc
giữa lượng kết tủa thể tích dung dịch Ba (OH)2
Giá trị x y tương ứng là:
(5)Bài 18: (lần THPT Thuận Thành 1, Bắc Ninh) Cho 33,2 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4,
Cu, CuO vào 500 ml dung dịch HCl 2M, thu 1,6 gam chất rắn, 2,24 lít khí H2 (đktc)
và dung dịch Y Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch Y, thu 0,56 lít khí NO (đktc)
và m gam kết tủa Giá trị m là:
A 173,2 gam B 154,3 gam C 143,5 gam D 165,1 gam
Bài 19: (lần THPT Thuận Thành 1, Bắc Ninh) Cho 40 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4 Cu
vào dung dịch HCl thu dung dịch Y chứa hai chất tan lại 16,32 gam chất rắn Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch Y thu m gam chất rắn Các phản ứng xảy
hoàn toàn Giá trị m gần với giá trị sau đây?
A 124 B 118 C 108 D 112
Bài 20: (lần THPT Thuận Thành 1, Bắc Ninh) Thể tích dung dịch NaOH 1M cần cho vào dung dịch chứa 0,15 mol Ba (HCO3)2 0,1 mol BaCl2 để thu kết tủa có khối lượng
lớn là:
A 300 ml B 150 ml C 250 ml D 200 ml
Bài 21: (lần THPT Thuận Thành 1, Bắc Ninh) Dung dịch X chứa 0,15 mol H2SO4 0,1
mol Al2 (SO4)3 Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X, thu m gam kết tủa
Thêm tiếp 450 ml dung dịch NaOH 1M vào, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,5m gam kết tủa Giá trị V là:
A 550,0 ml B 500,0 ml C 600,0 ml D 450,0 ml
Bài 22: (lần THPT Thuận Thành 1, Bắc Ninh) Cho m gam X gồm Na, Na2O, Al, Al2O3
vào nước dư thấy tan hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa chất tan thấy 4,48 lít khí H2 (đktc) Sục khí CO2 dư vào dung dịch Y, thu 15,6 gam chất rắn X Giá
trị m là:
A 14,2 B 12,2 C 13,2 D 11,2
Bài 23: (lần THPT Thuận Thành 1, Bắc Ninh) Cho m gam bột sắt vào 200 ml dung dịch CuSO4 1M, sau phản ứng hoàn toàn thu chất rắn X Chia X thành phần không
nhau:Phần 1:cho tác dụng với dung dịch HCl dư thấy 2,24 lít khí H2 (đktc) Phần
2:cho tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng dư, thu 6,72 lít khí NO (đktc) No sản
phẩm khử HNO3.Giá trị m gần với giá trị nhất?
A 24,0 B 30,8 C 28,2 D 26,4
Bài 24: (lần THPT Thuận Thành 1, Bắc Ninh) Cho 1,37 gam Ba vào 100,0 ml dung dịch Al2 (SO4)3 0,03M thu chất rắn có khối lượng là:
A 2,205 B 2,565 C 2,409 D 2,259
Bài 25: (lần THPT Quảng Xương 1, Thanh Hóa) Hịa tan hết m gam bột nhôm kim loại dung dịch HNO3 thu dung dịch A không chứa muối amoni 1,12 lít khí N2
đktc Khối lượng ban đầu m có giá trị:
A 4,5g B 4,32g C 1,89g D 2,16g
Bài 26: (lần THPT Quảng Xương 1, Thanh Hóa) Cho 6,4g hỗn hợp kim loại thuộc nhóm IIA bảng tuần hồn tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư thu 4,48
lít H2 (đktc) Hai kim loại là:
A Be Mg B Mg Ca C Ca Sr (88) D Sr Ba
Bài 27: (lần THPT Quảng Xương 1, Thanh Hóa) Nung nóng hỗn hợp gồm 0,2 mol Fe (OH)2 0,1 mol BaSO4 ngồi khơng khí tới khối lượng khơng đổi , số gam chất rắn cịn
lại
(6)Bài 28: (lần THPT Quảng Xương 1, Thanh Hóa) Hịa tan 9,14g hỗn hợp Cu, Mg, Al dung dịch HCl vừa đủ thu 7,84 lít khí X (đktc); dung dịch Z 2,54g chất rắn Y Lọc bỏ chất rắn Y, cô cạn dung dịch Z thu khối lượng muối khan là:
A 19,025g B 31,45g C 33,99g D 56,3g
Bài 29: (lần THPT Quảng Xương 1, Thanh Hóa) Cho khí CO qua m gam Fe2O3 nung
nóng thu 10,68g chất rắn A khí B Cho tồn khí B hấp thụ vào dung dịch Ca (OH)2 dư thấy tạo gam kết tủa Giá trị m là:
A 11,16g B 11,58g C 12,0g D 12,2g
Bài 30: (lần THPT Quảng Xương 1, Thanh Hóa) Hịa tan hồn toàn 20g hỗn hợp A gồm Mg Fe2O3 dung dịch HNO3 đặc dư thu dung dịch B V lít khí NO2 (đktc)
sản phẩm khử Thêm NaOH dư vào dung dịch B Kết thúc thí nghiệm, lọc lấy kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 28g chất rắn Giá trị V là:
A 44,8 lít B 33,6 lít C 22,4 lít D 11,2 lít
Bài 31: (lần THPT Quảng Xương 1, Thanh Hóa) Hịa tan hồn tồn Fe vào dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ thu 4,48 lít H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch điều kiện khơng có
oxi thu m gam muối khan Giá trị m
A 30,4 B 15,2 C 22,8 D 20,3
Bài 32: (lần THPT Quảng Xương 1, Thanh Hóa) Cho lượng hỗn hợp gồm CuO, Fe2O3
tan hết dung dịch HCl thu muối có tỉ lệ mol 1:1 Phần trăm khối lượng CuO Fe2O3 hỗn hợp là:
A 45,38% 54,62% B 50% 50%
C 54,63% 45,38% D 33,33% 66,67%
Bài 33: (lần THPT Quảng Xương 1, Thanh Hóa) Hịa tan 1,8g muối sunfat khan kim loại hóa trị II nước, thêm nước cho đủ 50 ml dung dịch Để phản ứng với 10 ml dung dịch cần vừa đủ 20 ml dung dịch BaCl2 0,15M Cơng thức hóa học muối sunfat là:
A CuSO4 B FeSO4 C MgSO4 D ZnSO4
Bài 34: (lần THPT Quảng Xương 1, Thanh Hóa) Cho 10 ml dung dịch muối Canxi tác dụng với lượng dư dung dịch Na2CO3, lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu
được 0,28g chất rắn Nồng độ mol ion canxi dung dịch ban đầu là:
A 0,5M B 0,05M C 0,70M D 0,28M
Bài 35: (lần THPT Quảng Xương 1, Thanh Hóa) Dung dịch X có chứa AgNO3 Cu
(NO3)2 có nồng độ mol Thêm hỗn hợp gồm 0,03 mol Al 0,05 mol Fe vào 100 ml
dung dịch X phản ứng kết thúc thu chất rắn Y gồm kim loại Cho m gam Y vào HCl dư giải phóng 0,07g khí Nồng độ muối ban đầu là:
A 0,3M B 0,4M C 0,42M D 0,45M
Bài 36: (lần THPT Nơng Cống 1, Thanh Hóa) Hoà tan 7,8 gam hỗn hợp gồm Al Mg dung dịch HCl dư Sau phản ứng khối lượng dung dịch axit tăng thêm gam Khối lượng Al Mg hỗn hợp ban đầu là:
A 1,2 gam 6,6 gam B 5,4 gam 2,4 gam C 1,7 gam 3,1 gam D 2,7 gam 5,1 gam
Bài 37: (lần THPT Nơng Cống 1, Thanh Hóa) Cho m gam Mg vào dung dịch có chứa 0,8 mol Fe (NO3)3 0,05 mol Cu (NO3)2, đến phản ứng hoàn toàn thu 14,4 gam chất
rắn.Giá trị m là:
(7)Bài 38: (lần THPT Nơng Cống 1, Thanh Hóa) Hồ tan hết m gam Fe 400 ml dung dịch HNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch chứa 26,44 gam chất
tan khí NO (sản phẩm khử nhất) Giá trị m là:
A 5,60 B 12,24 C 6,12 D 7,84
Bài 39: (lần THPT Nông Cống 1, Thanh Hóa) Cho gam bột Mg vào dung dịch hỗn hợp KNO3 H2SO4, đun nhẹ, điều kiện thích hợp, đến phản ứng xảy hoàn toàn thu
được dung dịch A chứa m gam muối; 1,792 lít hỗn hợp khí B (đktc) gồm hai khí khơng màu, có khí hóa nâu ngồi khơng khí cịn lại 0,44 gam chất rắn không tan Biết tỉ khối B H2 11,5 Giá trị m là:
A 31,08 B 29,34 C 27,96 D 36,04
Bài 40: (lần THPT Nông Cống 1, Thanh Hóa) x mol CO2 vào dung dịch a mol Ba (OH)2
và b mol NaOH sinh c mol kết tủa kết ta đồ thị sau
Giá trị a là:
A.0,1 B 0,15 C.0,2 D.0,25
Bài 41: (lần THPT Nơng Cống 1, Thanh Hóa) Cho m gam Fe vào dung dịch AgNO3
hỗn hợp X gồm kim loại Chia X làm phần
- Phần 1:có khối lượng m1 gam, cho tác dụng với dung dịch HCl dư, 0,1 mol khí H2
- Phần 2:có khối lượng m2 gam, cho tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng dư, 0,4
mol khí NO Biết m2 – m1 = 32,8 Giá trị m bằng:
A 1,74 gam 6,33 gam B 33,6 gam 47,1 gam C 17,4 gam 63,3 gam D 3,36 gam 4,71 gam
Bài 42: (lần THPT Hồng Hoa Thám, TPHCM) Dẫn 8,96 lít CO2 (ở đktc) vào 600 ml
dung dịch Ca (OH)2 0,5M Phản ứng kết thúc thu m gam kết tủa Giá trị m
A 40 B 30 C 25 D 20
Bài 43: (lần THPT Hoàng Hoa Thám, TPHCM) Cho 8,40 gam sắt vào 300 ml dung dịch AgNO3 1,3 M Lắc kĩ cho phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị
m
A 16,20 B 42,12 C 32,40 D 48,60
Bài 44: (lần THPT Hoàng Hoa Thám, TPHCM) Hỗn hợp X gồm Fe Cu, Cu chiếm 43,24% khối lượng Cho 14,8 gam X tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có V lít khí (đktc) bay Giá trị V
A 1,12 B 3,36 C 2,24 D 4,48
Bài 45: (lần THPT Hoàng Hoa Thám, TPHCM) Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch HNO3
loãng (dư), sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V
A 2,24 B 3,36 C 4,48 D 6,72
Bài 46: (lần THPT Hoàng Hoa Thám, TPHCM) Hịa tan hồn tồn 3,92 gam hỗn hợp X gồm Al, Na Al2O3 vào nước (dư) thu dung dịch Y khí H2 Cho 0,06 mol HCl vào
X thu m gam kết tủa Nếu cho 0,13 mol HCl vào X thu (m – 0,78) gam kết tủa Phần trăm khối lượng Na có X
(8)Bài 47: (lần THPT Hoàng Hoa Thám, TPHCM) Cho 50,0 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4
Cu vào dung dịch HCl dư Kết thúc phản ứng lại 20,4 gam chất rắn không tan Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X
A 40,8 B 53,6 C 20,4 D 40,0
Bài 48: (lần THPT Hoàng Hoa Thám, TPHCM) Hỗn hợp X gồm Al, Al2O3, Fe oxit
của sắt O chiếm 18,49% khối lượng Hòa tan hết 12,98 gam X cần vừa đủ 627,5 ml dung dịch HNO3 1M thu dung dịch Y 0,448 lít hỗn hợp Z (đktc) gồm NO N2
có tỉ lệ mol tương ứng 1:1 Làm bay dung dịch Y thu m gam muối Giá trị m
A 60,272 B 51,242 C 46,888 D 62,124
Bài 49: (lần THPT Hàn Thuyên, Bắc Ninh) Hòa tan hết m gam kim loại M cần dùng 136 gam dung dịch HNO3 31,5% Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch X 0,12 mol
khí NO Cơ cạn dung dịch X thu (2,5m + 8,49) gam muối khan Kim loại M
A Ca B Mg C Zn D Cu
Bài 50: (lần THPT Hàn Thuyên, Bắc Ninh) Hòa tan 8,4 gam Fe vào 500 ml dung dịch X gồm HCl 0,2M H2SO4 0,1M Cô cạn dung dịch thu sau phản ứng thu bao nhiêu gam muối khan?
A 18,75 gam B 16,75 gam C 19,55 gam D 13,95 gam
Bài 51: (lần sở Vĩnh Phúc) Nhúng sắt (dư) vào 100ml dung dịch CuSO4 x
mol/l Sau phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng sắt tăng 0,4 gam Biết tất Cu sinh bám vào sắt Giá trị x là:
A 0,05 B 0,5 C 0,625 D 0,0625
Bài 52: (lần THPT Bỉm Sơn, Thanh Hóa) Nồng độ phần trăm dung dịch tạo thành hòa tan 23 gam natri kim loại vào 178 gam nước kết sau đây?
A 22,47% B 20,21% C 19,90% D 20,00%
Bài 53: (lần THPT Bỉm Sơn, Thanh Hóa) Cho 12,55 gam hỗn hợp rắn X gồm FeCO3,
MgCO3 Al2O3 tác dụng hoàn tồn với dung dịch H2SO4 NaNO3 (trong tỷ lệ mol
của H2SO4 NaNO3 tương ứng 19:1) thu dung dịch Y (không chứa ion NO3
)
2,464 lít khí Z (đktc) gồm NO, CO2, NO2 có tỷ khối so với H2 239/11 Cho dung dịch
Y tác dụng với dung dịch NaOH đến thu kết tủa cực đại thấy có 0,37 mol NaOH tham gia phản ứng Mặt khác, cho dung dịch Y tác dụng dung dịch NaOH dư đun nóng khơng thấy khí bay Phần trăm khối lượng FeCO3 hỗn hợp X có giá trị gần
nhất với giá trị sau đây?
A 46,2 % B 40,63 % C 20,3 % D 12,19 %
Bài 54: (lần THPT Bỉm Sơn, Thanh Hóa) Hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Na, Na2O K Cho
m gam hỗn hợp X vào nước dư thu 3,136 lít H2 (đktc); dung dịch Y chứa 7,2 gam
NaOH; 0,93m gam Ba (OH)2 0,044m gam KOH Hấp thụ 7,7952 lít CO2 (đktc) vào dung
dịch Y thu a gam kết tủa Giá trị a gần với giá trị sau đây?
A 25,5 B 24,7 C 28,2 D 27,9
Bài 55: (lần THPT Bỉm Sơn, Thanh Hóa) Nung nóng 30,005 gam hỗn hợp X gồm KMnO4,
KClO3 MnO2, sau thời gian thu khí oxi 24,405 gam chất rắn Y gồm K2MnO4,
MnO2, KMnO4, KCl Để phản ứng hồn tồn Y cần vừa đủ 2,0 lít dung dịch chứa HCl 0,4M
thu 4,844 lít khí Cl2 (đktc) Phần trăm KMnO4 bị nhiệt phân
(9)Bài 56: (lần THPT Bỉm Sơn, Thanh Hóa) Tiến hành thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1:Cho m gam bột Fe (dư) vào V1 lit dung dịch Cu (NO3)2 0,2M
Thí nghiệm 2:Cho m gam bột Fe (dư) vào V2 lit dung dịch AgNO3 0,1M
Sau phản ứng xảy hoàn tồn, khối lượng chất rắn thu thí nghiệm Biểu thức liên hệ V1 V2
A V1 = 5V2 B V1 = 2V2 C V1 = 10V2 D 10V1 = V2
Bài 57: (lần THPT chuyên Lam Sơn, Thanh Hóa) Cho 7,68 gam hỗn hợp Fe2O3 Cu
tác dụng với HCl dư, sau phản ứng lại 3,2 gam Cu Khối lượng Fe2O3 ban đầu
là:
A 2,3 gam B 3,2 gam C 4,48 gam D.4,42 gam
Bài 58: (lần THPT chuyên Lam Sơn, Thanh Hóa) Nung nóng ống sứ chứa 36,1 gam hỗn hợp gồm MgO, CuO, ZnO Fe2O3 dẫn hỗn hợp khí X gồm CO H2 dư qua
đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu 28,1 gam chất rắn Tổng thể khí X (đktc) tham gia phản ứng khử là:
A 5,6 lít B 11,2 lít C 22,4 lít D 8,4 lít
Bài 59: (lần THPT chuyên Lam Sơn, Thanh Hóa) Hỗn hợp gồm 1,3 mol Mg x mol Zn vào dung dịch chứa mol Cu2+ mol Ag+ sau phản ứng hoàn toàn, lọc bỏ phần dung
dịch thu chất rắn gồm kim loại Giá trị x là:
A 1,8 B C 2,2 D 1,5
Bài 60: (lần THPT chuyên Lam Sơn, Thanh Hóa) Hịa tan hồn tồn 25,3 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al Zn dung dịch HNO3 Sau phản ứng kết thúc thu dung
dịch Y 4,48 lít (đkc) khí Z (gồm hai hợp chất khí khơng màu) có khối lượng 7,4 gam Cô cạn dung dịch Y thu 122,3 gam hỗn hợp muối Số mol HNO3 tham gia phản
ứng gần với giá trị sau ?
A 1,81 mol B 1,95 mol C 1,8 mol D.1,91 mol
Bài 61: (lần THPT chuyên Lam Sơn, Thanh Hóa) Cho 5,2 gam hỗn hợp gồm Al, Mg Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 10% thu dung dịch Y 3,36 lít khí H2
(đkc) Khối lượng dung dịch Y là:
A 152 gam B 146,7 gam C 175,2 gam D.151,9 gam
Bài 62: (lần THPT chuyên Thái Bình) Cho khí CO qua ống chứa 0,04 mol X gồm FeO Fe2O3 đốt nóng, ta nhận 4,784g chất rắn Y (gồm chất), khí khỏi ống dẫn qua
dung dịch Ba (OH)2 dư thu 9,062g kết tủa Phần trăm khối lượng FeO hỗn
hợp X là:
A 24,42% B 25,15% C 32,55% D 13,04%
Bài 63: (lần THPT chuyên Thái Bình) Nung hỗn hợp bột gồm 15,2g Cr2O3 m gam Al
ở nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn toàn thu 23,3g hỗn hợp rắn X Cho toàn hỗn hợp X phản ứng với axit HCl dư thấy V lit khí H2 (dktc) Giá trị V là:
A 10,08 B 4,48 C 7,84 D 3,36
Bài 64: (lần THPT chuyên Thái Bình) Lấy 14,3g hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn đem đốt nóng oxi dư, sau phản ứng xảy hồn tồn nhận 22,3g hỗn hợp Y gồm oxit Tính thể tích dung dịch HCl 2M tối thiểu cần dùng để hòa tan hỗn hợp Y
A 400 ml B 600 ml C 500 ml D 750 ml
Bài 65: (lần THPT chuyên Thái Bình) Cho 5,6g hỗn hợp X gồm Mg, MgO có tỉ lệ mol tương ứng 5:4 tan vừa đủ dung dịch hỗn hợp chứa HCl KNO3 Sau phản ứng thu
được 0,224 lit khí N2O (dktc) dung dịch Y chứa muối clorua Biết phản ứng hồn
tồn Cơ cạn dung dịch Y cẩn thận thu m gam muối Giá trị m là:
(10)Bài 66: (lần THPT Thoại Ngọc Hầu, An Giang) Dung dịch X gồm 0,1 mol K+; 0,2 mol Mg2+; 0,1 mol Na+; 0,2 mol Cl- a mol Y- Ion Y- giá trị a là:
A OH 0,4 B NO3 0,4 C OH 0,2 D NO3 0,2
Bài 67: (lần THPT Thoại Ngọc Hầu, An Giang) Hấp thụ hồn tồn 3,36 lít khí CO2 (đktc)
vào dung dịch chứa 0,15 mol NaOH 0,1 Ba (OH)2, thu m gam kết tủa Giá trị
m là:
A 19,700 B 14,775 C 29,550 D 9,850
Bài 68: (lần THPT Thoại Ngọc Hầu, An Giang) Hịa tan hồn tồn 6,5g Zn dung dịch H2SO4 lỗng thu V lít H2 (đktc) Giá trị V là:
A 4,48 lít B 3,36 lít C 2,24 lít D 1,12 lít
Bài 69: (lần THPT Thoại Ngọc Hầu, An Giang) Hòa tan hết 3,264 gam hỗn hợp X gồm FeS2, FeS, Fe, CuS Cu 600ml dung dịch HNO3 1M đung nóng, sau kết thúc phản ứng thu dung dịch Y 1,8816 lít (đktc) chất khí Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 thu 5,92 gam kết tủa Mặt khác, dung dịch Y hịa tan tối đa m gam Fe Biết trình trên, sản phẩm khử N+5
NO Giá trị m
A 9,760 B 9,120 C 11,712 D 11,256
Bài 70: (lần THPT Thoại Ngọc Hầu, An Giang) Hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Fe3O4, CuO,
trong oxi chiếm 20% khối lượng Cho m gam X tan hoàn toàn vào dung dịch Y gồm H2SO4 1,65M NaNO3 1M, thu dung dịch z chứa 3,66m gam muối trung hịa
1,792 lít khí NO (dktc) Dung dịch z phản ứng tối đa với 1,22 mol KOH Giá trị m là:
A 32 B 24 C 28 D 36
Bài 71: (lần THPT Thoại Ngọc Hầu, An Giang) Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch KOH vào dung dịch hỗn hợp gồm X mol HC1 y mol ZnCl2, kết thí nghiệm biểu diễn
theo đồ thị sau:
Tổng (x + y + z) là:
A 2,0 B 1,1 C 0,8 D 0,9
Bài 72: (lần THPT Thoại Ngọc Hầu, An Giang) Hòa tan hoàn toàn a gam Na vào 100 ml dung dịch Y gồm H2SO4 0,5M HCl 1M, thấy thoát 6,72 lít khí (dktc) Cơ cạn dung
dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn giá trị m gần với
A 28 B 27 C 29 D 30
Bài 73: (lần THPT Thoại Ngọc Hầu, An Giang) Cho m gam hỗn hợp X gồm Na,Ca tan hết vào dung dịch Y chứa 0,08 mol NaHCO3 0,04 mol CaCl2, sau phản ứng thu
gam kết tủa thấy 0,896 lít khí (dktc) Giá trị m là:
A 1,2 B 1,56 C 1,72 D 1,66
Bài 74: (sở Bắc Ninh lần 1) Hịa tan hồn tồn m gam Al dung dịch HNO3 loãng, thu
được 5,376 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm N2, N2O dung dịch chứa 8m gam muối Tỉ khối
của X so với H2 18 Giá trị m
A 17,28 B 21,60 C 19,44 D 18,90
Bài 75: (sở Bắc Ninh lần 1) Hịa tan hồn tồn 2,4 gam Mg dung dịch H2SO4 lỗng,
thu V lít H2 (ở đktc) Giá trị V
(11)Bài 76: (sở Bắc Ninh lần 1) Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch CuSO4 0,05M Sau
khi phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X m gam chất rắn Y Giá trị m
A 3,84 B 2,32 C 1,68 D 0,64
Bài 77: (lần THPT Chu Văn An, Quảng Trị) Cho x mol bột Fe vào dung dịch chứa y mol FeCl3 z mol HCl, sau kết thúc phản ứng thu dung dịch X lại t mol kim
loại không tan Biểu thức liên hệ x, y, z, t
A 2x = y + z + t B x = y + z – t C x = 3y + z – 2t D 2x = y + z + 2t
Bài 78: (lần THPT Chu Văn An, Quảng Trị) Cho 3,72 gam hỗn hợp gồm Mg Al vào V ml dung dịch chứa AgNO3 x (mol/l) Cu (NO3)2 y (mol/l) Sau kết thúc phản ứng,
thu dung dịch X 20,0 gam rắn Y Cho dung dịch NaOH dư vào X, thấy lượng NaOH phản ứng 18,4 gam Lọc lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi thu 7,6 gam hỗn hợp gồm hai oxit Tỉ lệ x:y
A 4:5 B 2:3 C 1:1 D 1:3
Bài 79: (lần THPT Chu Văn An, Quảng Trị) Hòa tan hết 12,48 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 dung dịch chứa 0,74 mol HNO3 (dùng dư), thu 0,08 mol khí
X dung dịch Y Dung dịch Y hòa tan tối đa x gam bột Cu Biết khí NO sản phẩm khử trình phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị x
A 17,28 gam B 9,60 gam C 8,64 gam D.11,52 gam
Bài 81: (lần THPT Tiên Lãng, Hải Phịng) Hịa tan hồn tồn 7,5 gam hỗn hợp gồm Mg Al lượng vừa đủ V lít dung dịch HNO3 1M Sau phản ứng kết thúc, thu
0,672 lít N2 (ở đktc) dung dịch chứa 54,9 gam muối Giá trị V
A 0,72 B 0,65 C 0,70 D 0,86
Bài 82: (lần THPT Tiên Lãng, Hải Phòng) Dung dịch X gồm 0,01 mol Cu (NO3)2 0,1
mol NaHSO4 Khối lượng Fe tối đa phản ứng với dung dịch X (biết NO sản phẩm
khử NO3-)
A 3,36 gam B 5,60 gam C 2,80 gam D.2,24 gam
Bài 83: (lần THPT Tiên Lãng, Hải Phòng) Cho 6,88 gam hỗn hợp chứa Mg Cu với tỷ lệ mol tương ứng 1:5 vào dung dịch chứa 0,12 mol Fe (NO3)3 Sau phản ứng hoàn
toàn thu m gam kim loại Giá trị m là:
A 5,12 B 3,84 C 2,56 D 6,96
Bài 84: (lần THPT Tiên Lãng, Hải Phòng) Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Mg, MgO, Mg (HCO3)2, MgSO3 lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 30%, thu 11,2 lít (đktc)
hỗn hợp khí Y dung dịch Z có nồng độ 36% Tỉ khối Y so với He Cô cạn Z 72 gam muối khan Giá trị m
A 20 B 10 C 15 D 25
Bài 85: (lần THPT Tiên Lãng, Hải Phòng) Hòa tan hết m gam kim loại M cần dùng 136 gam dung dịch HNO3 31,5% Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch X 0,12 mol
khí NO Cô cạn dung dịch X thu (2,5m + 8,49) gam muối khan Kim loại M là:
A Mg B Cu C Ca D Zn
Bài 86: (lần sở Lâm Đồng) Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al 5,6 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam rắn Biết
thứ tự dãy điện hóa:Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag Giá trị m là:
(12)Bài 87: (lần THPT Đoàn Thượng, Hải Dương) Cho V1 ml dung dịch NaOH 0,4M vào V2
ml dung dịch H2SO4 0,6M Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch chứa chất
tan Tỉ lệ V1:V2
A 1:3 B 2:3 C 3:2 D 3:1
Bài 88: (lần THPT Đoàn Thượng, Hải Dương) Hỗn hợp X gồm FeCl2 KCl có tỉ lệ mol
tương ứng 1:2 Hịa tan hồn toàn 16,56 gam X vào nước dư thu dung dịch Y Cho dung dịch AgNO3 dư vào Y, kết thúc phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m
A 40,92 gam B 37,80 gam C 49,53 gam D.47,40 gam
Bài 89: (lần THPT Đoàn Thượng, Hải Dương) Cho 17,82 gam hỗn hợp gồm Na, Na2O,
Ba, BaO (trong oxi chiếm 12,57% khối lượng) vào nước dư, thu a mol khí H2
và dung dịch X Cho dung dịch CuSO4 dư vào X, thu 35,54 gam kết tủa Giá trị a
là
A 0,08 B 0,12 C 0,10 D 0,06
Bài 90: (lần THPT Đồn Thượng, Hải Dương) Hịa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Cu Fe dung dịch HCl lỗng dư, thu 0,09 mol khí H2 Nếu cho m gam X vào
dung dịch HNO3 lỗng dư, thu 0,15 mol khí NO (sản phẩm khử N+5) Giá
trị m
A 12,48 gam B 10,80 gam C 13,68 gam D.13,92 gam
Bài 91: (lần THPT Đoàn Thượng, Hải Dương) Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch chứa a mol Ba (AlO2)2 b mol Ba (OH)2 Kết thí nghiệm biểu diễn đồ
thị sau:
Tỉ lệ a:b
A 7:4 B 4:7 C 2:7 D 7:2
Bài 92: (lần THPT Lao Bảo, Quảng Trị) Cho 200 ml dung dịch FeCl2 0,3M vào 250 ml
dung dịch AgNO3 0,8M Sau kết thúc phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m
A 17,22 gam B 23,70 gam C 25,86 gam D.28,70 gam
Bài 93: (lần THPT Lao Bảo, Quảng Trị) Cho 4,725 gam bột Al vào dung dịch HNO3
loãng dư, thu dung dịch X chứa 37,275 gam muối V lít khí NO (đktc) Giá trị V
A 7,168 lít B 11,760 lít C 3,584 lít D 3,920 lít
Bài 94: (lần THPT Lao Bảo, Quảng Trị) Nung nóng 19,52 gam hỗn hợp gồm Al Cr2O3
trong điều kiện khơng có khơng khí, sau thời gian, thu hỗn hợp rắn X Hòa tan hết X cần dùng 600 ml dung dịch HCl 1,6M thu 0,18 mol khí H2 dung dịch Y
Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thu x gam kết tủa Giá trị x A 72,00 gam B 10,32 gam C 6,88 gam D 8,60 gam
Bài 95: (lần THPT Lao Bảo, Quảng Trị) Cho hỗn hợp X gồm 0,56 gam Fe 0,12 gam Mg tác dụng với 250 ml dung dịch CuSO4 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu
được 0,92 gam kim loại Nồng độ mol/l dung dịch CuSO4 là:
(13)Bài 96: (lần THPT Lao Bảo, Quảng Trị) Hịa tan hồn tồn 30 gam hỗn hợp X gồm Mg, MgO, Mg (NO3)2 dung dịch H2SO4 Sau phản ứng thu dung dịch Y chứa
muối sunfat 4,48 lít NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Số mol H2SO4 phản ứng
A 0,3 mol B 0,4 mol C 0,5 mol D.0,6 mol
Bài 97: (lần THPT Lao Bảo, Quảng Trị) Hịa tan hồn tồn 1,28 gam Cu vào dung dịch chứa 7,56 gam HNO3 thu dung dịch X V lít hỗn hợp khí gồm NO NO2 (đktc)
Cho X tác dụng hoàn toàn với 105 ml dung dịch KOH 1M, sau lọc bỏ kết tủa dung dịch Y Cô cạn Y chất rắn Z Nung Z đến khối lượng không đổi, thu 8,78 gam chất rắn Giá trị V
A 0,336 D.0,448 C 0,560 D 0,672
Bài 98: (lần THPT Phụ Dực, Thái Bình) Hịa tan hết 3,24 gam bột Al dung dịch HNO3 dư, thu 0,02 mol khí X dung dịch Y chứa 27,56 gam muối Khí X
là
A NO2 B N2O C N2 D NO
Bài 99: (lần THPT Phụ Dực, Thái Bình) Hỗn hợp X gồm FeCl2 KCl có tỉ lệ mol tương
ứng 1:2 Hịa tan hoàn toàn 16,56 gam X vào nước dư thu dung dịch Y Cho dung dịch AgNO3 dư vào Y, kết thúc phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m
A 40,92 gam B 37,80 gam C 49,53 gam D.47,40 gam
Bài 100: (lần THPT Phụ Dực, Thái Bình) Nung nóng 19,52 gam hỗn hợp gồm Al Cr2O3 điều kiện khơng có khơng khí, sau thời gian, thu hỗn hợp rắn X
Hòa tan hết X cần dùng 600 ml dung dịch HCl 1,6M thu 0,18 mol khí H2 dung
dịch Y Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thu x gam kết tủa Giá trị x A 72,00 gam B 10,32 gam C 6,88 gam D.8,60 gam
Bài 101: (lần THPT Phụ Dực, Thái Bình) Hấp thụ hết 0,1 mol CO2 vào dung dịch có
chứa 0,08 mol NaOH 0,1 mol Na2CO3, thu dung dịch X Nhỏ từ từ dung dịch HCl
vào dung dịch X đến 0,08 mol khí CO2 thấy hết x mol HCl Giá trị x
A 0,16 B 0,15 C 0,18 D 0,17
Bài 102: (lần THPT Phụ Dực, Thái Bình) Nung hỗn hợp gồm m gam Al 0,04 mol Cr2O3 thời gian, thu hỗn hợp rắn X Hịa tan hồn tồn X dung dịch HCl
đặc, nóng, vừa đủ (khơng có khơng khí) thu 0,1 mol khí H2 dung dịch Y Y phản
ứng tối đa với 0,56 mol NaOH (biết phản ứng xảy điều kiện khơng có khơng khí) Giá trị m
A 1,62 B 2,16 C 2,43 D 3,24
Bài 103: (lần THPT Phụ Dực, Thái Bình) Hịa tan hồn tồn 5,4 gam Al dung dịch H2SO4 lỗng dư, thu V lít khí H2 (ở điều kiện tiêu chuẩn) Giá trị V
A 3,36 B 2,24 C 6,72 D 4,48
Bài 104: (lần THPT Phụ Dực, Thái Bình) Chia 2m gam hỗn hợp X gồm kim loại có hóa trị khơng đổi thành phần Cho
phấn tan hết dung dịch HCl dư thu 2,688 lít H2 (đkc) Nung nóng phần
2 oxi dư thu 4,26 gam hỗn hợp oxit Giá trị m là:
A 4,68 gam B 1,17 gam C 3,51 gam D 2,34 gam
Bài 105: (lần THPT Phương Sơn, Bắc Giang) Cho m gam hỗn hợp X gồm Cu Fe vào dung dịch H2SO4 loãng (dư), kết thúc phản ứng thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Khối lượng
của Fe 2m gam X
(14)Bài 106: (lần THPT Phương Sơn, Bắc Giang) Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp X gồm a mol KNO3 b mol Fe (NO3)2 bình chân khơng thu chất rắn Y hỗn hợp khí Z
Cho tồn Z vào nước thu dung dịch HNO3 khơng có khí Biểu thức
liên hệ a b là:
A a = 2b B a = 3b C b = 2a D b = 4a
Bài 107: (lần THPT Phương Sơn, Bắc Giang) Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al2O3 nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, thu 8,3 gam hỗn hợp
chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu là:
A 4,0 B 0,8 C 2,0 D 8,3
Bài 108: (lần THPT Phương Sơn, Bắc Giang) Cho m gam Na vào 200 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 1M Ba (OH)2 0,5M, đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X Cho dung
dịch X vào 200 ml dung dịch hỗn hợp Al2 (SO4)3 0,5M HCl 1M, đến phản ứng hoàn toàn
thu 31,1 gam kết tủa Giá trị lớn m là:
A 4,6 B 23 C 2,3 D 11,5
Bài 109: (lần THPT Phương Sơn, Bắc Giang) Cho 0,3 mol bột Cu 0,6 mol Fe (NO3)2
vào dung dịch chứa 0,9 mol H2SO4 (lỗng) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu
được V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V
A 8,96 B 4,48 C 10,08 D 6,72
Bài 110: (lần THPT Phương Sơn, Bắc Giang) Đốt cháy 2,15 gam hỗn hợp gồm Zn, Al Mg khí oxi dư, thu 3,43 gam hỗn hợp X Toàn X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch H2SO4 0,5M Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V
A 160 B 480 C 240 D 360
Bài 111: (lần THPT Phương Sơn, Bắc Giang) Cho m gam hỗn hợp Na, Ba vào nước thu dung dịch A 6,72 lít khí (đkc) Thể tích dung dịch hỗn hơp H2SO4 0,5M HCl
1M cần dùng để trung hịa dung dịch A
A 0,3 lít B 0,2 lít C 0,4 lít D 0,5 lít
Bài 112: (lần THPT Thanh Chương, Nghệ An) Cho m gam hỗn hợp X gồm K, Ca tan hết vào dung dịch Y chứa 0,12 mol NaHCO3 0,04 mol CaCl2, sau phản ứng thu gam
kết tủa thấy thoát 0,896 lít khí (đktc) Giá trị m
A 1,72 B 1,56 C 1,98 D 1,66
Bài 113: (lần THPT Thanh Chương, Nghệ An) Sục 0,02 mol Cl2 vào dung dịch chứa 0,06
mol FeBr2 thu dung dịch A Cho AgNO3 dư vào A thu m gam kết tủa Biết
phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là:
A 30,46 B 12,22 C 28,86 D 24,02
Bài 114: (lần THPT Thanh Chương, Nghệ An) Cho từ từ giọt dung dịch chứa b mol HCl vào dung dịch chứa a mol Na2CO3 thu V lít khí CO2 Ngược lại cho từ từ
từng giọt dung dịch chứa a mol Na2CO3 vào dung dịch chứa b mol HCl thu 2V
lít khí CO2 (các thể tích khí đo điều kiện) Mối quan hệ a b là:
A a = 0,75b B a = 0,8b C a = 0,35b D a = 0,5b
Bài 115: (lần THPT Thanh Chương, Nghệ An) Cho 16,55 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4,
Fe (NO3)2 Al tan hoàn toàn dung dịch chứa 0,775 mol KHSO4 loãng Sau
phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y chứa 116,65 gam muối sunfat trung hịa 2,52 lít (đktc) khí Z gồm khí có khí hóa nâu ngồi khơng khí, tỉ khối Z so với H2
23
9 Mặt khác, cho toàn lượng hỗn hợp X vào nước, sau
các phản ứng kết thúc, thu m gam rắn Y Giá trị m gần với
(15)Bài 116: (lần THPT Thanh Chương, Nghệ An) Cho 15,6 gam kim loại kiềm X tác dụng với nước (dư) Sau phản ứng thu 4,48 lít khí hiđro (ở đktc) Kim loại X
A Li B K C Na D Rb
Bài 117: (lần THPT Thanh Chương, Nghệ An) Cho hỗn hợp H gồm Fe2O3 Cu tác dụng
hết với dung dịch HCl dư, thu dung dịch X chứa 40,36g chất tan chất rắn không tan Cho lượng dư dung dịch AgNO3 vào dung dịch X đến phản ứng kết thúc thu
được 0,01 mol khí NO m gam kết tủa Z Biết NO sản phẩm khử N+5 Giá
trị m là:
A 113,44g B 91,84g C 107,70g D 110,20g
Bài 118: (lần THPT Thanh Chương, Nghệ An) Nung bột Fe2O3 với a gam bột Al
khí trơ, thu 11,78 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn X vào lượng dư dung dịch NaOH, thu 1,344 lít H2 (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị a
A 1,95 B 3,78 C 2,43 D 2,56
Bài 119: (lần THPT Thanh Chương, Nghệ An) X dung dịch HCl nồng độ x mol/l Y dung dịch gồm Na2CO3 NaHCO3 có nồng độ y mol/l Nhỏ từ từ đến hết 100 ml X
vào 100 ml Y, thu V lít khí CO2 (đktc) Nhỏ từ từ đến hết 100 ml Y vào 100 ml X, thu
được 2V lít khí CO2 (đktc) Tỉ lệ x:y
A 8:5 B 6:5 C 4:3 D 3:2
Bài 120: (lần THPT chuyên KHTN) Lấy 7,8 gam kali tác dụng hoàn tồn với nước thu V lít khí (đktc) Giá trị V là:
A 2,24 lít B 1,12 lít C 0,56 lít D 4,48 lít
Bài 121: (lần THPT chuyên KHTN) Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X (gồm x mol Fe, y mol Cu, z mol Fe2O3, t mol Fe3O4) dung dịch HCl khơng thấy khí có khí bay khỏi
khỏi bình, dung dịch thu chứa muối Mối quan hệ số mol chất có hỗn hợp X là:
A x + y = 2z + 2t B x + y = z + t C x + y = 2z + 2t D x + y = 2z + 3t
Bài 122: (lần THPT chuyên KHTN) Dung dịch CuSO4 loãng dùng làm thuốc diệt
nấm cho hoa Để điều chế 800 gam dung dịch CuSO4 5%, người ta hòa tan CuSO4.5H2O
vào nước Khối lượng CuSO4.5H2O cần dùng ?
A 32,0 gam B 40,0 gam C 62,5 gam D 25,6 gam
Bài 123: (lần THPT chuyên KHTN) Cho 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu phản ứng với dung dịch HCl loãng (dư), đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 4,48 lít khí H2
(đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là:
A 25,4 gam B 31,8 gam C 24,7 gam D 21,7 gam
Bài 124: (lần THPT chuyên KHTN) Hỗn hợp X gồm Al, Ca, Al4C3 CaC2 Cho 15,15
gam X vào nước dư, thu dung dịch Y hỗn hợp khí Z (C2H2, CH4, H2) Đốt
cháy hết Z, thu 4,48 lít CO2 (đktc) 9,45 gam H2O Nhỏ từ từ 200ml dung dịch HCl
2M vào Y, thu m gam kết tủa Giá trị m là:
A 15,6 B 19,5 C 27,3 D 16,9
Bài 125: (lần THPT chuyên KHTN) Để hòa tan hết 38,36 gam hỗn hợp R gồm Mg, Fe3O4,
Fe (NO3)2 cần 0,87 mol dung dịch H2SO4 lỗng, sau phản ứng xảy hồn tồn
thu 111,46 gam sunfat trung hịa 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm hai khí không màu, tỉ khối X so với H2 3,8 (biết có khí khơng màu hóa nâu ngồi khơng
khí).Phần trăm khối lượng Mg R gần với giá trị sau ?
(16)Bài 126: (lần THPT chuyên KHTN) Cho 26 gam hỗn hợp chất rắn A gồm Ca, MgO, Na2O tác dụng hết với dung dịch HCl 1M (vừa đủ) thu dung dịch A có 23,4
gam NaCl Giá trị V là:
A.0,09 B 1,20 C 0,72 D 1,08
Bài 127: (lần THPT chuyên Hạ Long) Hịa tan hồn tồn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) HNO3, thu V lít X gồm NO, NO2 (đo đktc) dung dịch Y (chỉ chứa
hai muối axit dư) Tỉ khối X so với H2 19 Giá trị V là:
A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 5,6 lít
Bài 128: (lần THPT chuyên Hạ Long) Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Al, Fe vào dung dịch H2SO4 loãng, dư thu dược 10,08 lít khí (đkc) Biết Fe chiếm 60,87% khối
lượng Giá trị m
A 13,8 gam B 9,6 gam C 6,9 gam D 18,3 gam
Bài 129: (lần THPT chuyên Hạ Long) Cho m gam hỗn hợp Na, Ba vào nước thu dung dịch A 6,72 lít khí (đkc) Thể tích dung dịch hỗn hơp H2SO4 0,5M HCl 1M cần
dùng để trung hòa dung dịch A là:
A 0,3 lít B 0,2 lít C 0,4 lít D 0,5 lít
Bài 130: (lần THPT chuyên Hạ Long) Cho 30 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, ZnO Fe (NO3)2 tan hoàn toàn dung dịch chứa 0,725 mol H2SO4 lỗng Sau phản ứng
xảy hồn toàn, thu dung dịch Y chứa 90,400 gam muối sunfat trung hịa 3,920 lít khí Z (đktc) gồm hai khí N2 H2 Biết tỉ khối Z so với H2 33 Phần trăm
khối lượng nhôm hỗn hợp X gần với giá trị sau ?
A 14,15% B 13,0% C 13,4% D 14,1%
Bài 132: (lần THPT chuyên Hạ Long) Chia m gam Al thành phần nhau: - Phần 1:Cho tác dụng với l ượng dư dung dịch NaOH, sinh x mol khí H2
- Phần 2:Cho tác dụng với lượng dư HNO3 loãng, sinh y mol khí N2O (sản phẩm khử
nhất) Quan hệ x y là:
A x = 2y B y = 2x C x = 4y D x = y
Bài 133: (lần THPT Hà Trung, Thanh Hóa) Cho hỗn hợp gồm 18,56 gam Fe3O4 7,68
gam Cu vào 600 ml dung dịch HCl 1M, kết thúc phản ứng thu dung dịch X lại x gam rắn không tan Giá trị x là:
A 2,88 gam B 2,56 gam C 4,04 gam D 3,84 gam
Bài 134: (lần THPT Hà Trung, Thanh Hóa) Cho hỗn hợp Ba (2a mol) Al2O3 (3a mol)
vào nước dư, thu 0,08 mol khí H2 cịn lại m gam rắn không tan Giá trị m
A 8,16 gam B 4,08 gam C 6,24 gam D 3,12 gam
Bài 135: (lần THPT Hà Trung, Thanh Hóa) Cho 8,96 gam bột Fe vào bình chứa 200 ml dung dịch NaNO3 0,4M H2SO4 0,9M Sau kết thúc phản ứng, thêm tiếp lượng
dư dung dịch Ba (OH)2 vào bình (khơng có mặt oxi), thu m gam rắn khơng tan Biết
khí NO sản phẩm khử NO3- Giá trị m là:
A 55,66 gam B 54,54 gam C 56,34 gam D 56,68 gam
Bài 136: (lần THPT Hà Trung, Thanh Hóa) Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X chứa oxit sắt, 0,02 mol Cr2O3 0,04 mol Al sau thời gian thu hỗn hợp chất
rắn Y Chia Y thành hai phần Phần tác dụng với H2SO4 đặc nóng dư thu
0,896 lít SO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) Phần tác dụng vừa đủ 250 ml dung dịch
HCl 1M thu dung dịch Z 0,336 lít H2 (đktc), dung dịch Z tác dụng tối đa x mol
NaOH thu 6,6 gam hỗn hợp kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị x là:
(17)Bài 137: (lần THPT Hàm Long, Bắc Ninh) Hòa tan hết m gam bột nhôm dung dịch HCl dư, thu 0,16 mol khí H2 Giá trị m
A 4,32 gam B 1,44 gam C 2,88 gam D 2,16 gam
Bài 138: (lần THPT Hàm Long, Bắc Ninh) Hòa tan hết 15,755 gam kim loại M 200 ml dung dịch HCl 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 23,365 gam rắn khan Kim loại M
A Ba B Al C Na D Zn
Bài 139: (lần THPT Hàm Long, Bắc Ninh) Nhỏ từ từ giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,2M NaHCO3 0,2M Sau phản ứng
kết thúc, thể tích khí CO2 thu đktc
A 448 ml B 672 ml C 336 ml D 224 ml
Bài 140: (lần THPT Hàm Long, Bắc Ninh) Cho 50,0 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, Cu
Mg vào dung dịch HCl loãng dư, sau phản ứng 2,24 lít H2 (đktc) cịn lại 18,0 gam
chất rắn không tan Phần trăm khối lượng Fe3O4 X
A 46,4% B 59,2% C 52,9% D 25,92%
Bài 141: (lần THPT Hàm Long, Bắc Ninh) Nhúng Fe nặng m gam vào 300 ml dung dịch CuSO4 1M, sau thời gian, thu dung dịch X có chứa CuSO4 0,5M, đồng
thời khối lượng Fe tăng 4% so với khối lượng ban đầu Giả sử thể tích dung dịch khơng thay đổi lượng Cu sinh bám hoàn toàn vào sắt Giá trị m
A 24 gam B 30 gam C 32 gam D 48 gam
Bài 142: (lần THPT Hùng Vương, Quảng Bình) Nhiệt phân hồn tồn hỗn hợp X gồm a mol KNO3 b mol Fe (NO3)2 bình chân không thu chất rắn Y hỗn hợp khí
Z Cho tồn Z vào nước thu dung dịch HNO3 khơng có khí Biểu
thức liên hệ a b là:
A a = 2b B a = 3b C b = 2a D b = 4a
Bài 143: (lần THPT Hùng Vương, Quảng Bình) Dung dịch X gồm 0,01 mol Cu (NO3)2
0,1 mol HCl Khối lượng Fe tối đa phản ứng với dung dịch X (biết NO sản phẩm khử NO3-)
A 3,36 gam B 5,60 gam C 2,80 gam D.2,24 gam
Bài 144: (lần THPT Hùng Vương, Quảng Bình) Trộn 2,43 gam Al với 9,28 gam Fe3O4
nung nóng cho phản ứng xảy thời gian, làm lạnh hỗn hợp X gồm Al, Fe, Al2O3,
FeO Fe3O4 Cho toàn X phản ứng với dung dịch HCl dư thu 2,352 lít H2 (đktc)
và dung dịch Y Cô cạn Y a gam muối khan Xác định giá trị a
A 27,965 B 16,605 C 18,325 D 28,326
Bài 145: (lần THPT Lý Thái Tổ, Hải Phòng) Hòa tan hết hỗn hợp gồm Mg, Al Al (NO3)3 dung dịch chứa NaHSO4 0,06 mol NaNO3 kết thúc phản ứng thu
dung dịch X chứa muối trung hịa có khối lượng 115,28 gam V lít (đkc) hỗn hợp khí T gồm N2O H2 (tỉ lệ 1:1) Cho dung dịch NaOH dư vào X thấy lượng NaOH phản
ứng 36,8 gam, đồng thời thu 13,92 gam kết tủa Giá trị V là:
A 1,344 B 1,792 C 2,24 D 2,016
Bài 146: (lần THPT Lý Thái Tổ, Hải Phòng) Cho 8,64 gam Al vào dung dịch X (được tạo thành cách hòa tan 74,7 gam hỗn hợp Y gồm CuCl2 FeCl3 vào nước) Kết
thúc phản ứng thu 17,76 gam chất rắn gồm hai kim loại Tỉ lệ số mol FeCl3:CuCl2
trong hỗn hợp Y là:
(18)Bài 147: (lần THPT Triệu Sơn 1, Thanh Hóa) Cho m gam bột sắt vào dung dịch X chứa AgNO3 Cu (NO3)2 đến phản ứng kết thúc thu chất rắn Y dung dịch Z
Cho dung dịch Z tác dụng hết với dung dịch NaOH dư, thu a gam kết tủa T gồm hai hidroxit kim loại Nung T đến khối lượng không đổi thu b gam chất rắn Biểu thức liên hệ m, a, b
A m = 8,225b – 7a B m = 8,575b – 7a
C m = 8,4 – 3a D m = 9b – 6,5a
Bài 148: (lần THPT Triệu Sơn 1, Thanh Hóa) Hỗn hợp X gồm a mol Al b mol Na Hỗn hợp Y gồm b mol Al a mol Na Thực thí nghiệm sau Thí nghiệm 1:Hịa tan hỗn hợp X vào nước dư thu 5,376 lít khí H2, dung dịch X1 m gam chất rắn không tan
Thí nghiệm 2:Hịa tan hỗn hợp Y vào nước dư thu dung dịch Y1 khối lượng
NaOH 1,2 gam Biết thể tích khí đo đktc Tổng khối lượng Al hỗn hợp X Y A 6,75 gam B 7,02 gam C 7,29 gam D.7,56 gam
Bài 149: (lần THPT Triệu Sơn 1, Thanh Hóa) Chia dung dịch hỗn hợp X gồm Al2 (SO4)3
và Fe2 (SO4)3 thành hai phần Phần hòa tan vừa 2,56 gam bột Cu Phần
hai tác dụng với 200 ml dung dịch Ba (OH)2 1M, thu 50,5 gam kết tủa Các phản ứng
xảy hoàn toàn Tỉ lệ mol Al2 (SO4)3 Fe2 (SO4)3 dung dịch hỗn hợp X
A 1:1 B 1:2 C 1:3 D 1:4
Bài 150: (lần THPT Triệu Sơn 1, Thanh Hóa) Cho 5,6 gam Fe vào 200 ml dung dịch Cu (NO3)2 0,5M HCl 1,2 M thu khí NO m gam kết tủa Xác định m Biết NO
là sản phẩm khử NO3- khơng có khí H2 bay
A 0,64 B 2,4 C 0,32 D 1,6
Bài 151: (lần THPT Yên Phong 2, Bắc Ninh) Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư Sau phản ứ ng thu 2,24 lít H2 lít khí hidro (ở đkc) dung
dic̣ h X m gam kim loaị không tan Giá tri ̣của m
A 6,4 gam B 3,4 gam C 4,4 gam D.5,6 gam
Bài 152: (lần THPT Yên Phong 2, Bắc Ninh) Cho 33,9 gam hỗn hợp bột Zn Mg (tỉ lệ 1:2) tan hết dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 NaHSO4 thu dung dịch A
chứa m gam hỗn hợp muối trung hòa 4,48 lít (đkc) hỗn hợp khí B gồm N2O H2
Hỗn hợp khí B có tỉ khối so với He 8,375 Giá trị gần m là:
A 240 B 300 C 312 D 308
Bài 153: (lần THPT n Phong 2, Bắc Ninh) Hịa tan hồn tồn hỗn hợp H gồm Mg (5a mol) Fe3O4 (a mol) dung dịch chứa KNO3 0,725 mol HCl, cô cạn dung dịch sau
phản ứng thu lượng muối khan nặng khối lượng hỗn hợp H 26,23g Biết kết thúc phản ứng thu 0,08 mol hỗn khí Z chứa H2 NO, tỉ khối Z so với H2
11,5 % khối lượng sắt có muối khan có giá trị gần với
A 17% B 18% C 26% D 6%
Bài 154: (lần THPT Yên Phong 2, Bắc Ninh) Cho hỗn hợp X gồm FexOy, Fe, MgO, Mg
Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu 6,72 lít hỗn hợp khí
N2O NO (dktc) có tỉ khối so với H2 15,933 dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu
được 129,4 gam muối khan Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng
dư thu 15,68 lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch Z Cô cạn dung
dịch Z thu 104 gam muối khan Giá trị gần m
(19)Bài 155: (lần THPT Vĩnh Chân, Phú Thọ) Dung dịch X chứa 0,06 mol H2SO4 0,04
mol Al2 (SO4)3 Nhỏ từ từ dung dịch Ba (OH)2 vào X lượng kết tủa cực đại
thu gam?
A 48,18 B 32,62 C 46,12 D 42,92
Bài 156: (lần THPT Vĩnh Chân, Phú Thọ) Nung m gam hỗn hợp X gồm bột Al Fe3O4
sau thời gian thu chất rắn Y Để hồ tan hết Y cần V lít dung dịch H2SO4 0,7M
(loãng) Sau phản ứng thu dung dịch Z 0,6 mol khí Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Z đến dư, thu kết tủa M Nung M chân không đến khối lượng không đổi thu 44 gam chất rắn T Cho 50 gam hỗn hợp A gồm CO CO2 qua ống sứ chất rắn T nung nóng Sau T phản ứng hết thu hỗn hợp khí B có khối lượng gấp 1,208 lần khối lượng A Giá trị (m - V) gần với giá trị sau ?
A 58,4 B 61,5 C 63,2 D 65,7
Bài 157: (lần THPT Vĩnh Chân, Phú Thọ) Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, FeCO3 Cu (NO3)2 dung dịch chứa H2SO4 loãng 0,045 mol NaNO3 thu
dung dịch Y chứa 62,605 gam muối trung hòa (khơng có ion Fe3+) 3,808 lít (đktc)
hỗn hợp khí Z (trong có 0,02 mol H2) có tỉ khối so với O2 19/17 Cho dung dịch
NaOH 1M vào Y đến lượng kết tủa đạt cực đại 31,72 gam vừa hết 865 ml Giá trị m
A 32,8 B 27,2 C 34,6 D 28,4
Bài 158: (lần THPT Vĩnh Chân, Phú Thọ) Nhúng Fe vào 200 ml dung dịch FeCl3
x (mol/l) CuCl2 y (mol/l) Sau kết thúc phản ứng, lấy Fe lau khô cẩn thận,
cân lại thấy khối lượng không đổi so với trước phản ứng Biết lượng Cu sinh bám hoàn toàn vào Fe Tỉ lệ x:y là:
A 3:4 B 1:7 C 2:7 D 4:5
Bài 159: (lần THPT Vĩnh Chân, Phú Thọ) Cho m gam hỗn hợp X gồm K, Ca tan hết vào dung dịch Y chứa 0,12 mol NaHCO3 0,04 mol CaCl2, sau phản ứng thu gam kết
tủa thấy thoát 0,896 lít khí (đktc) Giá trị m là:
A 1,72 B 1,56 C 1,98 D 1,66
Bài 160: (lần THPT Vĩnh Chân, Phú Thọ) Sục 0,02 mol Cl2 vào dung dịch chứa 0,06 mol
FeBr2 thu dung dịch A Cho AgNO3 dư vào A thu m gam kết tủa Biết phản
ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là:
A 30,46 B 12,22 C 28,86 D 24,02
Bài 161: (lần THPT Vĩnh Bảo, Hải Phòng) Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,12 mol FeCl3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,36 gam chất rắn Giá trị m
A 2,88 B 2,16 C 4,32 D 5,04
Bài 162: (lần THPT Vĩnh Bảo, Hải Phòng) Cho x mol Fe tác dụng với dung dịch chứa y mol AgNO3 Để dung dịch sau phản ứng tồn ion Fe3+, Fe2+ giá trị a = y:x
A < a <3,5 B < a < C 0,5 < a < D < a <
Bài 163: (lần THPT Vĩnh Bảo, Hải Phòng) Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol Zn 0,2 mol Mg vào 400ml dung dịch chứa đồng thời Cu (NO3)2 1M AgNO3 1M Sau phản ứng xảy
ra hồn tồn, thu chất rắn X Hịa tan hồn toàn X lượng dư dung dịch HNO3,
thu V lít khí NO (sản phẩm khử N+5, đktc) Giá trị V là:
(20)Bài 164: (lần THPT Vĩnh Bảo, Hải Phịng) Có 3,94g hỗn hợp X gồm bột Al Fe3O4
(trong Al chiếm 41,12% khối lượng) thực phản ứng nhiệt nhơm hồn tồn hỗn hợp X chân khơng thu hỗn hợp Y Hịa tan hoàn toàn Y dung dịch chứa 0,314 mol HNO3 thu dung dịch Z có muối 0,021mol khí
NO Cơ cạn dung dịch Z, thu lấy chất rắn khan nung chân không đến khối lượng không đổi thu hỗn hợp khí T Khối lượng T gần giá trị sau đây?
A 14,15g B 15,35g C 15,78g D 14,58g
Bài 165: (lần THPT Vĩnh Bảo, Hải Phòng) Hỗn hợp X gồm Mg, Al, Al2O3 MgCO3
(trong oxi chiếm 25,157% khối lượng) Hòa tan hết 19,08 gam X dung dịch chứa 1,32 mol NaHSO4 x mol HNO3, kết thúc phản ứng thu dung dịch Y
chứa muối trung hịa có khối lượng 171,36 gam hỗn hợp khí Z gồm CO2, N2O,
H2 Tỉ khối Z so với He 7,5 Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thu 19,72
gam kết tủa Giá trị x là:
A 0,10 B 0,18 C.0,16 D 0,12
Bài 166: (lần THPT Vĩnh Bảo, Hải Phòng) Đốt cháy 16,8 gam bột Fe V lít (đktc) hỗn hợp khí gồm Cl2 O2, thu hỗn hợp rắn X gồm oxit muối (không thấy
khí ra) Hịa tan X 480 ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch Y Cho dung dịch AgNO3 dư vào Y, thấy thoát 0,03 mol khí NO (sản phẩm khử
N+5), đồng thời thu 132,39 gam kết tủa Giá trị V
A 6,272 lít B 7,168 lít C.6,72 lít D 5,600 lít
Bài 167: (lần THPT Vĩnh Bảo, Hải Phịng) Nhúng magie vào dung dịch có chứa 0,8 mol Fe (NO3)3 0,05 mol Cu (NO3)2 Sau thời gian, lấy kim loại ra,
rửa sạch, cân lại thấy khối lượng tăng 11,6 gam so với kim loại ban đầu Khối lượng magie phản ứng
A 6,96 gam B 20,88 gam C.25,2 gam D 24 gam
Bài 168: (lần THPT Tiểu La, Quảng Nam) Cho hỗn hợp gồm a (mol) Mg b (mol) Fe vào dung dịch chứa c (mol) AgNO3, phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch
X gồm muối chất rắn Y (gồm kim loại)
A 2a ≤ c ≤ (a + b) B 2a < c < (a + b)
C c ≤ (a + b) D (a – b) < c < (a + b)
Bài 169: (lần THPT Tiểu La, Quảng Nam) Hấp thụ hết 4,48 lít CO2 (đktc) vào dung dịch
chứa x mol KOH y mol K2CO3 thu 200ml dung dịch X Lấy 100ml X cho từ từ vào
300 ml dung dịch HCl 0,5M thu 2,688 lít khí (đkc) Mặt khác, 100 ml X tác dụng với Ba (OH)2 dư thu 39,4 gam kết tủa Giá trị x
A 0,15 B 0,2 C 0,06 D 0,1
Bài 170: (lần THPT Tiểu La, Quảng Nam) Cho 6,9 gam Na vào dung dịch HCl thu dung dịch X có chứa 14,59 gam chất tan Cho dung dịch X vào dung dịch AgNO3 dư đến
phản ứng hoàn toàn thu a gam kết tủa Giá trị a là:
A 38,65 gam B 28,8 gam C 40,76 gam D 39,20 gam
Bài 171: (lần THPT Tiểu La, Quảng Nam) Hòa tan 9,61 gam hỗn hợp X gồm kim loại Ba, Al Fe vào nước (lấy dư) thu 2,688 lít H2 (đkc) chất rắn Y Cho Y tác dụng
hết với CuSO4 thu 7,04 gam Cu Phần trăm khối lượng Al X là:
A 22,47 % B 33,71 % C 28,09 % D 16,85 %
Bài 172: (lần THPT Tiểu La, Quảng Nam) Cho 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu phản ứng với dung dịch HCl loãng (dư), đến phản ứng xảy hồn tồn thu 4,48 lít khí H2 (đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m ?
(21)Bài 173: (lần THPT Tiểu La, Quảng Nam) Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch X chứa hỗn hợp Al (NO3)3, HCl HNO3 Kết thí nghiệm biểu diễn đồ
thị sau, giá trị a
A 1,5 B 1,2 C 0,8 D 1,25
Bài 174: (lần THPT Tiểu La, Quảng Nam) Hỗn hợp A gồm Fe (NO3)3, Al, Cu MgCO3
Hòa tan 28,4 gam A dung dịch H2SO4 thu dung dịch B chứa 65,48 gam muối
và V lít hỗn hợp Z (đkc) gồm NO, N2O, N2, H2 CO2 (trong có 0,02 mol H2) có tỉ khối
so với H2 16 Cho B tác dụng với lượng dư BaCl2 thu 123,49 gam kết tủa Mặt khác,
nếu cho từ từ NaOH vào B lượng kết tủa cực đại thu 31,92 gam Giá trị V là:
A 3,36 lít B 4,48 lít C 5,6 lít D 6,72 lít
Bài 175: (lần THPT Tiểu La, Quảng Nam) Cho 7,65 gam hỗn hợp X gồm Al Al2O3
(trong Al chiếm 60% khối lượng) tan hoàn toàn dung dịch Y gồm H2SO4
NaNO3, thu dung dịch Z chứa muối trung hòa m gam hỗn hợp khí T (trong
T có 0,015 mol H2) Cho dung dịch BaCl2 dư vào Z đến phản ứng xảy hoàn
toàn, thu 93,2 gam kết tủa Còn cho Z phản ứng với NaOH lượng NaOH phản ứng tối đa 0,935 mol Giá trị m gần giá trị sau đây:
A 2,5 B 3,0 C 1,0 D.1,5
Bài 176: (lần THPT Nhã Nam, Bắc Giang) Sục 0,15 mol khí CO2 vào 200 ml dung dịch
Ba (OH)2 1M, sau kết thúc phản ứng, thu m gam kết tủa Giá trị m
A 29,55 gam B 39,40 gam C 23,64 gam D.19,7 gam
Bài 177: (lần THPT Nhã Nam, Bắc Giang) Cho 5,6 gam Fe vào 200 ml dung dịch chứa HNO3 4M H2SO4 2M thu dung dịch X khí NO X hồ tan tối đa m gam
Cu Biết NO sản phẩm khử NO3- Giá trị m
A 19,2 gam B 12,8 gam C 32 gam D 25,6 gam
Bài 178: (lần THPT Nhã Nam, Bắc Giang) Hòa tan hoàn toàn 6,48 g Mg dung dịch X chứa NaNO3 HCl vừa đủ đến phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y
chứa m gam muối clorua 3,584 l hỗn hợp Z gồm khí (có khí hóa nâu khơng khí) có tỉ khối so với H2 13,25 Giá trị m là:
A 36,94 gam B 34,96 gam C 39,64 gam D 43,69 gam
Bài 179: (lần THPT Nhã Nam, Bắc Giang) Hòa tan hết 15,0 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4, FeCO3 Fe (NO3)2 dung dịch chứa NaHSO4 0,16 mol HNO3, thu
dung dịch Y hỗn hợp khí Z gồm CO2 NO (tỉ lệ mol tương ứng 1:4) Dung dịch Y
hòa tan tối đa 8,64 gam bột Cu, thấy 0,03 mol khí NO Nếu cho dung dịch Ba (OH)2 dư vào Y, thu 154,4 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn tồn khí
NO sản phẩm khử trình Phần trăm khối lượng Fe đơn chất hỗn hợp X là:
(22)Bài 180: (lần THPT Nhã Nam, Bắc Giang) Nung hỗn hợp gồm m gam Al 0,04 mol Cr2O3 thời gian, thu hỗn hợp rắn X Hịa tan hồn tồn X dung dịch HCl
đặc, nóng, vừa đủ (khơng có khơng khí) thu 0,1 mol khí H2 dung dịch Y Y phản
ứng tối đa với 0,56 mol NaOH (biết phản ứng xảy điều kiện khơng khí) Giá trị m là:
A 1,62 B 2,16 C 2,43 D 3,24
Bài 181: (lần THPT Nhã Nam, Bắc Giang) Cho dung dịch chứa a mol Ba (HCO3)2 tác
dụng với dung dịch có chứa a mol chất tan X Để thu khối lượng kết tủa lớn X là:
A Ba (OH)2 B H2SO4 C Ca (OH)2 D NaOH
Bài 182: (lần THPT Nguyễn Đình Chiểu, Bến Tre) Cho hỗn hợp gồm Na, Ba Al vào lượng nước dư, thấy V lít khí H2 (đktc); đồng thời thu dung dịch X lại
1,08 gam rắn khơng tan Sục khí CO2 dư vào X, thu 12,48 gam kết tủa Giá trị V
A 1,792 lít B 3,584 lít C 7,168 lít D 8,960 lít
Bài 183: (lần THPT Nguyễn Đình Chiểu, Bến Tre) Hịa tan hết 12,06 gam hỗn hợp gồm Mg Al2O3 dung dịch chứa HCl 0,5M H2SO4 0,1M Sau kết thúc phản ứng
thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X, phản ứng biểu diễn theo đồ thị sau:
Nếu cho từ từ V ml dung dịch NaOH 0,3M Ba (OH)2 0,1M vào dung dịch X, thu
kết tủa lớn nhất, lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam rắn khan Giá trị m
A 37,860 gam B 41,940 gam C 48,152 gam D.53,124 gam
Bài 184: (lần THPT Ngô Gia Tự, Phú Yên) Cho 0,6 gam kim loại hoá trị II phản ứng hết với dung dịch H2SO4 loãng, dư, thu 0,56 lít H2 (đktc) Kim loại
A Ca B Zn C Mg D Sr
Bài 185: (lần THPT Ngô Gia Tự, Phú Yên) Hoà tan 5,4 gam bột Al vào 150 ml dung dịch X chứa Fe (NO3)3 1M Cu (NO3)2 1M Kết thúc phản ứng thu m gam rắn Giá
trị m
A 10,95 B 13,20 C 13,80 D 15,20
Bài 186: (lần THPT Ngô Gia Tự, Phú Yên) Hòa tan hết 17,76 gam hỗn hợp X gồm FeCl2,
Mg, Fe (NO3)2 Al vào dung dịch chứa 0,408 mol HCl thu dung dịch Y 1,6128
lít khí NO (đo đktc) Cho từ từ AgNO3 vào Y đến phản ứng hồn tồn thấy lượng
AgNO3 phản ứng 0,588 mol, kết thúc phản ứng thu 82,248 gam kết tủa; 0,448 lít
khí NO2 sản phẩm khử (đo đktc) dung dịch Z chứa m gam muối Giá trị
m gần với ?
(23)Bài 187: (lần THPT Ngô Gia Tự, Phú Yên) Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS2
lượng O2 vừa đủ, thu khí X Hấp thụ hết X vào lít dung dịch chứa Ba (OH)2 0,15M
và KOH 0,1M thu dung dịch Y 21,7 gam kết tủa Cho Y vào dung dịch NaOH, thấy xuất thêm kết tủa Giá trị m là:
A 23,2 B 12,6 C 18,0 D 24,0
Bài 188: (lần THPT Ngô Gia Tự, Phú Yên) Cho 8,96 gam bột Fe vào bình chứa 200 ml dung dịch NaNO3 0,4M H2SO4 0,9M Sau kết thúc phản ứng, thêm tiếp lượng
dư dung dịch Ba (OH)2 vào bình (khơng có mặt oxi), thu m gam rắn không tan Biết
khí NO sản phẩm khử NO3- Giá trị m là:
A 55,66 gam B 54,54 gam C 56,34 gam D 56,68 gam
Bài 189: (lần THPT Ngô Gia Tự, Đăk Lăk) Để oxi hóa hồn tồn 0,1 mol hỗn hợp gồm Fe Cr cần dùng vưa đủ V lít O2 (đkc) Giá trị V
A 2,240 lít B 1,680 lít C 1,120 lít D.2,688 lít
Bài 190: (lần THPT Ngô Gia Tự, Đăk Lăk) Cho m gam hỗn hợp A gồm Fe Zn vào 200 ml dung dịch chứa AgNO3 0,18M Cu (NO3)2 0,12M, sau thời gian thu
4,21 gam chất rắn X dung dịch Y Cho 1,92 gam bột Mg vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 4,826 gam chất rắn Z dung dịch T Giá trị m là:
A 3,124 B 2,648 C 2,700 D 3,280
Bài 191: (lần THPT Ngô Gia Tự, Đăk Lăk) Cho V lít dung dịch NaOH 0,5M vào dung dịch chứa 0,1 mol AlCl3 0,1 mol H2SO4 đến phản ứng hoàn toàn, thu 5,85 gam
kết tủa Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa
A 1,05 B 0,85 C 0,45 D 0,525
Bài 192: (lần THPT Ngô Gia Tự, Đăk Lăk) Cho 7,65 gam hỗn hợp X gồm Al Al2O3
tan hoàn toàn dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch Y 5,712 lít khí (đktc) dung dịch Y Cho 500 ml dung dịch gồm Ba (OH)2 0,6M NaOH 0,74M tác dụng với Y
thu dung dịch Z Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 2M vào dung dịch Z nhận thấy khối
lượng kết tủa lớn thêm V ml dung dịch Giá trị V
A 140 B 70 C 120 D 150
Bài 193: (lần THPT Hàm Rồng, Thanh Hóa) Cho m gam bột Zn vào 500 ml dung dịch Fe2 (SO4)3 0,24M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng dung dịch tăng thêm
9,6 gam so với khối lượng dung dịch ban đầu Giá trị m
A 32,50 B 48,75 C 29,25 D 20,80
Bài 194: (lần THPT Hàm Rồng, Thanh Hóa) Hịa tan hết 0,01 mol NaHSO4 vào dung
dịch chứa Ba (HCO3)2 dư kết thúc phản ứng thấy khối lượng dung dịch giảm m gam so với
ban đầu Giá trị m là:
A 0,44 gam B 2,77 gam C 0,88 gam D 2,33 gam
Bài 195: (lần THPT Hàm Rồng, Thanh Hóa) Cho 0,54 gam Al vào 40ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch HCl 0,5M vào X thu kết tủa Để thu kết tủa lớn thể tích dung dịch HCl 0,5M cần dùng là:
A 110 ml B 40 ml C 70 ml D 80 ml
Bài 196: (lần THPT Hàm Rồng, Thanh Hóa) Cho từ từ giọt đến hết 100 ml dung dịch HCl aM vào 100 ml dung dịch Na2CO3 1M, thấy 1,344 lít khí CO2 (đktc)
Giá trị a
(24)Bài 197: (lần THPT Hàm Rồng, Thanh Hóa) Hịa tan hồn toàn 15,74 gam hỗn hợp X chứa Na, K, Ca Al nước dư thu dung dịch chứa 26,04 gam chất tan 9,632 lít khí H2 (đktc) Phần trăm khối lượng Al X là:
A 17,15% B 20,58% C 42,88% D 15,44%
Bài 198: (lần THPT chuyên Lương Văn Chánh, Phú Yên) Cho 3,92 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm Cl2 O2 phản ứng vừa đủ với 5,55 gam hỗn hợp Y gồm Mg Al, thu
15,05 gam hỗn hợp Z Phần trăm khối lượng Mg Y là:
A 51,35% B 75,68% C 24,32% D 48,65%
Bài 199: (lần THPT chuyên Lương Thế Vinh, Đồng Nai) Hoà tan m gam hỗn hợp gồm KHCO3 CaCO3 lượng dư dung dịch HCl Sau phản ứng xảy hoàn toàn,
thu 11,2 lít khí CO2 (đktc) Giá trị m là:
A 40 B 50 C 60 D 100
Bài 200: (lần THPT chuyên Lương Thế Vinh, Đồng Nai) Cho Ba dư tác dụng với dung dịch chứa x mol HCl thu a1 mol H2 Cho Fe dư tác dụng với dung dịch chứa x mol HCl
thu a2 mol H2 Quan hệ a1 a2 là:
A a1 = a2 B a1 > a2 C a2 ≤ a1 D a1 < a2
Bài 201: (lần THPT chuyên Lương Thế Vinh, Đồng Nai) Để hòa tan vừa hết 24,4 gam hỗn hợp MgO Al2O3 cần vừa đủ 700 ml dung dịch H2SO4 1M Cô cạn dung dịch sau phản
ứng m gam muối Giá trị m
A 93,0 B 80,4 C 67,8 D 91,6
Bài 202: (lần THPT chuyên Lương Thế Vinh, Đồng Nai) Hỗn hợp X gồm M2CO3,
MHCO3 MCl với M kim loại kiềm, nung nóng 20,29 gam hỗn hợp X, sau phản
ứng xảy hoàn toàn thấy lại 18,74 gam chất rắn Cũng đem 20,29 gam hỗn hợp X tác dụng hết với 500ml dung dịch HCl 1M 3,36 lít khí (đktc) thu dung dịch Y Cho Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 74,62 gam kết tủa Kim loại
M là:
A Na B Li C Cs D K
Bài 203: (lần THPT chuyên Lương Thế Vinh, Đồng Nai) Nhỏ từ từ dung dịch Ba (OH)2
0,2M vào ống nghiệm chứa dung dịch Al2 (SO4)3 Đồ thị biểu diễn phụ thuộc khối lượng
kết tủa theo thể tích dung dịch Ba (OH)2 sau:
Giá trị V gần với giá trị sau
A 1,7 B 2,1 C 2,4 D 2,5
Bài 204: (lần THPT chun Bạc Liêu) Hịa tan hồn toàn 5,6 gam kim loại M dung dịch HNO3 đặc ,nóng dư thu 3,92 lít khí NO2 (đktc) sản phẩm khử Vậy
M
(25)Bài 205: (lần THPT chuyên Bạc Liêu) Cho 200 ml dung dịch Al2 (SO4)3 0,5M tác dụng
với 200 gam dung dịch NaOH thu 11,7 gam kết tủa trắng Nồng độ dung dịch NaOH dùng
A 9% B 12% C 13% D Phương án khác
Bài 206: (lần THPT chuyên Bạc Liêu) Hịa tan hồn tồn 15,4 gam hỗn hợp Mg Zn dung dịch HCl dư thấy có 0,6 gam khí H2 bay Khối lượng muối tạo thành
A 35,7 gam B 36,7 gam C 53,7gam D 63,7 gam
Bài 207: (lần THPT chuyên Bạc Liêu) Cho 0,10 mol Ba vào dung dịch chứa 0,10 mol CuSO4 0,12 mol HCl Sau phản ứng xảy hoàn toàn, lọc lấy kết tủa nung nhiệt
độ cao đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Giá trị m A 12,52 gam B 31,3 gam C 27,22 gam D.26,5 gam
Bài 208: (lần THPT chuyên Bạc Liêu) Hỗn hợp X gồm Al kim loại M (trong số mol M lớn số mol Al) Hịa tan hồn tồn 1,08 gam hỗn hợp X 100 ml dung dịch HCl thu 0,0525 mol khí H2 dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch
AgNO3 dư thu 17,9375g chất rắn Biết M có hóa trị II muối tạo thành, nhận xét
nào sau
A Nồng độ dung dịch HCl dùng 1,05M B Kim loại M sắt (Fe)
C Thành phần % khối lượng kim loại X 50% D Số mol kim loại M 0,025 mol
Bài 209: (lần THPT chuyên Bạc Liêu) Thổi khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe2O3
nung nóng Sau phản ứng thu m1 gam chất rắn Y gồm chất Hoà tan hết chất rắn Y
bằng dung dịch HNO3 dư, thu 0,448 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đo điều
kiện chuẩn) dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu (m1+ 16,68) gam muối khan Giá
trị m là:
A 16,0 gam B 12,0 gam C 8,0 gam D gam
Bài 210: (lần THPT chuyên Bạc Liêu) Thực phản ứng nhiệt nhôm m gam hỗn hợp X gồm Al Fe3O4 đến phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp Y (biết Fe3O4 bị khử
về Fe) Chia Y thành hai phần: - Phần 1:cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 0,15 mol H2, dung dịch Z phần khơng tan T Cho tồn phần không tan T tác dụng với dung
dịch HCl dư thu 0,45 mol H2 - Phần 2:cho tác dụng với dung dịch HCl thu 1,2
mol H2 Giá trị m
A 164,6 B 144,9 C 135,4 D 173,8
Bài 211: (lần THPT chuyên Bạc Liêu) Dung dịch X gồm 0,02 mol Cu (NO3)2 x mol
HCl Khối lượng Fe tối đa phản ứng với dung dịch X 5,6 gam (biết NO sản phẩm khử NO3-) Thể tích khí thu sau phản ứng
A 0,672 lít B 2,24 lít C 1,12 lít D 1,344 lít
Bài 212: (lần THPT Chu Văn An, Thái Ngun) Hịa tan hồn tồn 6,5 gam Zn dung dịch H2SO4 lỗng thu V lít H2 (đktc) Giá trị V là:
A 4,48 lít B 3,36 lít C 2,24 lít D 1,12 lít
Bài 213: (lần THPT Chu Văn An, Thái Nguyên) Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4
và Fe (NO3)2 tan hết 320 ml dung dịch KHSO4 1M Sau phản ứng, thu dung dịch
Y chứa 59,04 gam muối trung hòa 896 ml NO (sản phẩm khử N+5, đktc) Y phản ứng vừa đủ với 0,44 mol NaOH Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng Fe (NO3)2 X có giá trị gần với giá trị sau ?
(26)Phần 2: Đáp án
1C 2D 3B 4B 5B 6D 7C 8B 9D 10D
11D 12B 13D 14B 15D 16A 17A 18A 19 B 20C
21C 22C 23A 24C 25A 26B 27A 28B 29A 30C
31A 32B 33C 34A 35B 36B 37A 38D 39A 40A
41B 42D 43B 44B 45A 46B 47B 48C 49C 50D
51B 52D 53A 54A 55C 56A 57B 58B 59D 60D
61D 62D 63C 64C 65A 66B 67A 68C 69D 70A
71B 72C 73D 74B 75A 76B 77D 78A 79C 80D
81D 82C 83B 84A 85D 86D 87D 88A 89A 90B
91A 92B 93D 94B 95B 96D 97B 98B 99A 100B
101A 102D 103C 104D 105B 106C 107A 108D 109A 110A
111A 112C 113C 114A 115B 116B 117D 118B 119D 120A
121B 122C 123A 124D 125C 126D 127D 128 A 129A 130C
131D 132C 133C 134 B 135B 136C 137C 138A 139D 140A
141B 142C 143B 144A 145B 146C 147B 148 C 149B 150A
151C 152D 153A 154D 155A 156A 157B 158C 159C 160C
161A 162D 163C 164B 165C 166C 167C 168B 169C 170A
171C 172A 173D 174B 175D 176A 177C 178B 179C 180D
181A 182C 183D 184C 185C 186D 187C 188B 189B 190C
191A 192D 193D 194B 195D 196A 197B 198B 199B 200B
201B 202D 203B 204A 205D 206B 207D 208C 209C 210B
(27)Phần 3: Hướng dẫn giải chi tiết Bài 1:C
- Khi cho 21,5 gam X tác dụng với 0,43 mol H2SO4 thì:
2
2
BTKL X H SO NO H Z
H O
m 98n 30n 2n m
n 0, 26 mol
18
2 2
3
NO
BT:H H SO H O H NH
Cu( NO ) NH
n n
2n 2n 2n
n 0, 02 mol n 0, 04 mol
4
- Ta có H SO2 NH4 NO H2
O(trong X) FeO
2n 10n 4n 2n
n n 0, 08 mol
2
- Xét hỗn hợp X ta có:
3
Al Zn NO H NH Al
Zn
Al Zn X FeO Cu( NO )
3n 2n 3n 2n 8n 0, n 0,16 mol
n 0, 06 mol
27n 65n m 72n 188n 8, 22
Al 27.0,16
%m 100 20, 09 21,
Bài 2:D
- Khi cho 0,6 mol CO2 tác dụng với dung dịch X gồm 0,3 mol Ba (OH)2 0,2mol NaOH:
Vì 2 2
2 3 3 3
BT: C OH
CO OH CO OH CO HCO CO CO
n
n n n n n 0, mol n n n 0, mol
2
- Khi cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch chứa 0,24 mol BaCl2 0,3 mol KOH thì:
2
3
0,3mol 0,54 mol
0,4 mol 0,3mol
HCO OH Ba BaCO H O
mBaCO3 0,3.197 59,1(g) Bài 3:B
- Quá trình:
a mol b mol
HCl(d) 2 2 AgNO
2 (d)
c mol
m (g) dung dÞch Y 141,6(g)
Cu(d) :0, m (g)
Fe O , FeO , Cu Fe , Cu , Cl , H Ag, AgCl NO
- Xét hỗn hợp kết tủa ta có: BT:Cl AgCl
AgCl HCl Ag
m 143,5n
n n 0,84 mol n 0,195mol
108
- Khi cho X tác dụng với HCl dung dịch Y tác dụng với AgNO3 ta có hệ sau:
2
2
Fe O FeO Cu(p) r¾n
Theo đề ta có Fe X BT:e
FeO Cu(p) NO Ag
HCl Fe O FeO NO
160n 72n 64n m m 160a 72b 64a 0,8m
a 0,
m 56.2a 56b
0, 525 0, 525
m m
b 2a 3c 0,195
n 2n 3n n
6a 2b 4c 0,84
n 6n 2n 4n
05 b 0, c 0,035 m 32 Bài 4:B
-Hòa tan hồn tồn X HCl(tèi thiĨu) FeCl2 Fe Fe O2 3 HCl
0,52
n 2n 2(n 2n ) 0,52 mol V 0,26 (l)
2
- Khi cho dung dịch Y tác dụng với AgNO3 thì:
BT:e
Ag FeCl
AgCl HCl(tèi thiÓu)
n n 0,26 mol
n n 0,52 mol
(28)Bài 5:B
TGKL
Mg Cu Mg Fe(pư) Cu Fe rắn Fe,Mg(ban đầu)
n M n M m m 0,005.40 8x 0,24 x 0,005
4
BT:e
CuSO Mg Fe(p) M(CuSO )
n n n 0,01mol C 0,04M
Bài 6:D
- Theo đề ta có: Al O2 3 O(trong X)
n 86,3.0,1947
n 0,35 mol
3 16.3
- Khi hòa tan hỗn hợp X nước Xét dung dịch Y ta có:
+ 2 3 2
2
BTDT
Al O H
AlO OH AlO
n 2n 0, moln 2n 2n 0,5mol
- Khi cho dung dịch Y tác dụng với 2,4 mol HCl, vì:
2
AlO OH H AlO OH
n n n 4n n
2
3
AlO H OH
Al(OH) Al(OH)
4n (n n )
n 0, 3mol m 23, (g)
3
Bài 7:C
2
BT:e
Zn H Zn Cu(rắn không tan)
n n 0,2 mol m 65n m 15(g)
Bài 8:B
2
2 0,39 mol , H HCl H SO 0, 78mol =2nH
nH n n n
2
38, 93
kim loại gam
x Cl SO
m m m m
Bài 9:D
Ta có 7.175 0, 05 0, 05
143.5 mol mol
AgCl HCl
n n
Mặt khác , 50g hỗn hợp A có 0,05 mol HCl, nghĩa cịn 48,175g H2O
Vậy 48,175g H2O có 0,05 mol HCl => 385,4g H2O có 0,4 mol HCl
Ta có ∶H2 + Cl2 → 2HCl
2 2
H Cl
V V H dư tính H% theo 2 % 0, 66, 67%
0, 56
Cl H
Bài 10:D
3 0, mol; n 0,1 mol
NaNO Cu
n
2
3
3Cu8H2NO 3Cu 2NO4H O Ban đầu 0,1 0,5 0,2
Phản ứng 0,1 15
1 15 → VNO = 1,49l
Bài 11:D
Áp dụng phương pháp bảo tồn e, ta có:
2
3nAl 8nN O3nNO 8.0, 015 3.0, 01 0,15 nAl 0, 05 mol mAl 1,35 gam
Bài 12:B
Ta thấy có Al tác dụng với dung dịch HCl cịn Cu khơng nên nAlnH2: 1,50,1 mol →% khối
(29)Bài 13:D
Ban đầu, NaOH lượng để trung hòa lượng H+ , sau bắt đầu tạo kết tủa hòa tan kết tủa
Khi nhỏ lượng 0,35 mol NaOH, ta có:
0,35 x 0, 05.3 x 0, 2
Lượng NaOH cần dùng để tạo kết tủa cực đại là:
3 Al
x n x y
Khi nhỏ lượng 0,55 mol NaOH, ta có q trình hòa tan kết tủa đạt cực đại xuống 0,05 mol kết tủa là:
3 2
0, 55
( )
Al OH OH AlO H O
x y
Khi đó:0, 050,55x3y y 0,1
Suy dung dịch X gồm:
3
0, 0,1
0, 0,1
H mol
Al mol
SO mol
Cl mol
Khi nhỏ Ba (OH)2 vào dung dịch X 0,1mol Ba (OH)2 trung hòa lượng H+, lại 0,17mol Ba
(OH)2tác dụng với Al3+
Gọi 3
; Al OH AlO n a n b
Ta có:
3 0,1 0, 06
3 0,17.2 0,34 0, 04
Al OH
a b n y a
a b n b
Ta có: (Vì
3
3 2
( )
3 ;
Al OH Al OH Al OH AlO H O ) Vậy khối lượng kết tủa tạo thành là:
3
( ) 0, 06.78 0, 2.233 51, 28
Al OH BaSO
m m g
(30)Bài 14:B
Đặt nCu nCuOa n; Cu NO( 3) b
Khi cho X tan hồn tồn dung dịch H2SO4 ta thu dung dịch chứa chất tan
nhất nên sau phản ứng NO3
hết muối thu CuSO4
Ta có:
2
2
CuO HCuH O
2
2
3
8
Cu H NO Cu NO H O
a a b
2
8
2 1,
3 H H SO
a a n n a
Mà
2
2 0,1
3
b a b
Vậy khối lượng Cu X là:
0, 3.64
30, 97%
0, 3.(64 80) 0,1.188
Bài 15:D
Phân tích:Khi cho CuSO4, Fe2 (SO4)3, MgSO4 vào dung dịch Ba (OH)2 kết tủa tạo thành gồm
BaSO4, Cu (OH)2, Fe (OH)3, Mg (OH)2
Ta thấy:
2
4
2
26, 8.47, 76%
4 0,
16
0, 0,
2 0,
mol O SO
mol mol
BaSO SO
mol OH SO
n n
n n
n n
Có: kim lo¹i 42
26,
SO
m n
kim lo¹i 26,8 0, 2.96 7,
m g
4 kim lo¹i 0, 2.233 7, 0, 4.17 61
BaSO OH
m m m m gam
Chú ý:Ta thường quên lượng hidroxit kim loại kết tủa Ví dụ qn tính lượng ta bị nhầm đáp án A.
Bài 16:A
Đặt nFes2 a n, Fes b n, Cu c
Khi cho BaCl2 vào dung dịch X, ta có:nS 0,122ab(1)
Khi cho Ba (OH)2 dư vào dung dịch X, ta có khối lượng hidroxit tạo thành là:
(31)Giải (1), (2), (3), ta a0, 05;b0, 02;c0, 015 Quá trình nhường-nhận e:
3
2
3
2 15
9
0, 02
0, 05 0,
,18 0, 01 0
5
5 ,
FeS Fe S e N e N
FeS Fe s e Cu Cu e
Áp dụng pp bảo toàn e, ta có:nHNO3 0,32mol Suy nHNO3d 1, 0,32 1, 28mol Khi đó, dung dịch X gồm HNO3 dư 1,28mol Fe2 (SO4)3 0,035mol CuSO4 0,015mol
Suy số mol Cu bị hòa tan tối đa là:
3d
3 0, 035.2
.1, 28 0, 515
2 8
mol Fe
HNO
n
n
Vậy khối lượng Cu mà X có khả hịa tan tối đa 32,96gam Bài 17:A
- Ta nhận thấy cho 0,15 mol Ba (OH)2 vào dung dịch kết tủa đạt cực đại với số mol BaCO3 0,2
mol
3 2 0, 0,15 0, 05
BaCO Ba OH BaCl
n n n y y mol
Khi nhỏ từ từ 0,05 mol Ba (OH)2 vào dung dịch xuất 0,1 mol kết tủa BaCO3 kết tủa tiếp tục tăng đổ
tiếp Ba (OH)2 nên
2
3 3 0,1
BaCO CO NaHCO
n n n x mol Bài 18:A
3 33,2
, , ,
gam
Fe Fe O Cu CuO HCl mol
2
3, 1,
0,1
0, 025
dö
chất rắn
dịch AgNO
g Cu
H mol
m gam
Dung Y
mol NO
1,
0, 025 ;
64
dö
Cu
n mol
2 0,1
H Fe
n n mol
Đặt số mol Fe3O4 a (mol) số mol CuO b (mol)
Ta có:Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 +2FeCl3
A 8a a 2a
Cu +2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl3
a ← 2a
Suy 33,2g hỗn hợp X có
0, 025
Cu
n a mol → 33,2 = 0,1.56+ 232 a + (a + 0,025) 64 + 80b → 296a +80b = 26 (1) Vì cho AgNO3 dư vào dung dịch Y thấy khí NO nên HCl chắn cịn dư
2
1 0, 0,8
dö
HCl H Fe O CuO
n n n n a b a b
Ta có:
3Fe2+ + 4H+ + NO
3 − → 3Fe3+ +NO + 4H2O (I)
0,075 ← 0,1 ← 0,025
(32)
1
12 60
và ta có a mol b mol
Suy dung dịch Y gồm 2
2 0,1 0,35 0,1
dö
HCl mol
FeCl mol
CuCl mol
Từ phương trình (I), ta thấy FeCl2 dư 0,275 mol nên ta có thêm phản ứng:
2
Ag Fe Fe Ag nAg 0, 275mol n AgCl nCl nHCl ban đầu 1mol
0, 275.108 108 35,5 173, gam
Vậy m=173,2 gam
Chú ý:Ta thường quên phản ứng 𝐴𝑔+ + 𝐹𝑒2+ → 𝐹𝑒3+ + 𝐴𝑔 nên tính thiếu lượng kết tủa Ag Bài 19:B
3 40
,
gam
Fe O CuHCl
2 16,32
dư chất ra
chất chất rắ
én n
AgNO
Dd Y tan m g
gam
Đặt
3
Fe O
n x mol
16,32 gam chất rắn Cu: 16, 32 0, 255 64
Cu
n mol
Dung dịch Y chứa chất tan CuCl2 FeCl2 (vì Cu dư nên muối Fe3+ bị đẩy xuống hết thành muối Fe2+
Ta có:Fe O3 48HClFeCl22FeCl34H O2 x x x
Cu+ 2FeCl3 → CuCl2+2FeCl2
x 2x x 2x
3
40 mCu mFe O 64 x 0, 255 232x x 0, 08
→ Dung dịch Y gồm:
2 0, 24 ; 0, 08
FeCl CuCl
n x x mol n x mol
(0, 08 0, 24 2) 0, 64 AgCl 0, 64 AgCl 81,
Cl
n mol n m gam
2
2
0, 24 25,92
Ag Fe Ag
Ta có AgFe Fe Ag n n molm gam
Vậy m25,92 91,84 117, 76 gam
Chú ý:Ta thường quên phản ứng 𝐴𝑔+ + 𝐹𝑒2+ → 𝐹𝑒3+ + 𝐴𝑔 nên tính thiếu lượng kết tủa Ag Bài 20:C
Ta có ∶
2
3 BaCL 0,15 0,1 0, 25
Ba HCO Ba
n n n mol
3 3 2 2.0,15 0,3
HCO Ba HCO
n n mol
Suy số mol BaCO3 cực đại tính theo số mol Ba2+ ta cho thêm NaOH vào dung dịch Khi để kết tủa đạt
cực đại cần thêm 0,25 mol NaOH→ VNaOH = 250ml Bài 21:C
X
2 0,45
2 4 3 0,15
0,5 0,1
NaOH V mol NaOH mol
H SO mol
m g m g
Al SO mol
Ta thấy sau cho thêm 0,45 mol NaOH khối lượng kết tủa thu so với lượng kết tủa thu đượcban đầu nên cho 0,45 mol vào xảy trình
3 2
Al OH OHAlO H O
Số mol OH− dùng để tạo m (g) kết tủa là:V1– 0,15.2 = V1 - 0,3 (mol)
Số mol OH− dùng để tạo 0,5m (g) kết tủa là:V1+ 0,45 – 0,15.2 = V1 +0,15 (mol)
3
3
0, 0,
Al Al OH max
Ta có n mol nên n mol
→Để hịa tan hết tồn lượng Al (OH)3 cần 0,2 mol OH− Nên cho thêm 0,45 mol NaOH vào m (g) kết tủa, để
(33)Ta có:Al3+ + 3OH− → Al (OH) ↓ (1)
0,2 0,6 0,2 Al (OH)3 ↓ + OH
0,2- (V1 + 0,15 − 0,6) (V1 + 0,15 − 0,6)
→ AlO2- + 2H2O (2)
1 0, 78 78 3
0, 78 0, 0,15 0,
OH n V m m V
→ 6[0,2− (V1 + 0,15 −0,6)] = V1 − 0,3 → V1 = 0,6
Vậy V1= 600 ml Bài 22:C
Quy đổi hỗn hợp X Al, Na O
Ta có ∶ X 2
0,
0, 0,
:
Al mol
Na mol H O mol
O x mol ∶ ∶ ∶
2(0, ) 2(0 )( )
: ,
Y NaAlO mol H mol
2
4, 48
0, 22,
H O H
n n mol
Vì sau phản ứng dung dịch Y chứa muối tan nên Y có NaAlO2
Cho CO2 vào Y ta có:CO2 + NaAlO2 + 2H2O → NaHCO3 + Al (OH)3 ↓
2 3
15, 0, 78
NaAlO Al OH
n n mol
Áp dụng định luật bảo tồn ngun tố vào (1), ta có: Trong X có:
2 0,
Na Al NaAlO
n n n mol
Áp dụng định luật bảo tồn ngun tố O vào (1) ta có:
2 0, 0, 2.2
O X O H O O NaAlO
n n n x → x = 0,2
Vậy khối lượng X là:mX = mNa + mAl + mO = 13,2g Bài 23:A
Fe + CuSO4 → FeSO4 +Cu (1)
0,2 ← 0,2 → 0,2
Vì phản ứng xảy hồn tồn, sau phản ứng chất rắn X có khả hịa tan HCl tạo khí H2 nên sau phản ứng (1)
Fe dư Do chất rắn X chia làm phần không nên ta gọi P1=kP2
P1:Fe+2HCl → FeCl2 + H2
2
2, 24 0,1 22,
Fe H
n n mol
2: 2
Fe
P HNO dd Y NO H O
Cu 6, 72 0,3 , 22, NO
n mol Fephaàn 2 Fephaàn 1 0,1
n
n mol
k k
Ta lại có P1 = kP2 nên 0, Cu P n mol k
𝐅𝐞 → 𝐅𝐞𝟑+ +𝟑𝐞 𝐍+𝟓 + 𝟑𝐞 → 𝐍+2
𝐂𝐮 → 𝐂𝐮𝟐+ + 𝟐𝐞
Áp dụng định luật bảo tồn e P2 ta có:
3nFe + 2nCu = 3nNO 3.0,1 0, 0, 3.3
1 k k k
2
0,1 9
0,1
70 70
Fe P Fe X
n mol n mol
k
1
3
24
đầu Fe
Fe ban Fe Fe X
n n n m g
(34)
0, 01 ; 0, 003
Ba Al SO
n mol n mol
2
0, 01 0, 02
Ba OH
n mol nOH mol
Ta có: 0, 02 0, 003.2 OH Al n n
Nên sau phản ứng tạo kết tủa Al (OH)3 Ba (AlO2)2
Ta có:Al33OHAl OH 3 x 3x x
3
2
4
Al OH AlO H O
y 4y y
3
3 0, 02 0, 004 0, 006 0, 002
OH Al
n x y x
n x y y
3
0, 004
Al OH
n x
Lại có ∶ 2
4 4 0, 009 4
BaSO SO Ba SO
n n mol vì n n
Vậy khối lượng kết tủa sau phản ứng là:
4
2, 409
BaSO Al OH
m m gam
Bài 25:A
Để tính nhanh, ta sử dụng phương trình ion biểu diễn trình nhường-nhận e
2
1,12
0, 05 22, 4=
N
n mol
3
3
AlAl e
5
2 2N 10eN 0,5 0,05
Bảo tồn e, ta có: 0, 4, 5( )
3
Al AL
n m gam Bài 26:B Ta có: 4, 48 0, 22, H
n 0, 6, 32
0, loại loại kim kim n M
Suy hai kim loại Mg (24) Ca (40)
Bài 27:A
Khi nung nóng hỗn hợp Fe (OH)2 BaSO4 ngồi khơng khí chất rắn thu là:Fe2O3 BaSO4
Ta có:4Fe OH( )2O2 2Fe O2 3 4 H O2
2 0,1.160 0,1.233 39,3
Fe O BaSO
m m m gam
Chú ý:Khi nung ngồi khơng khí Fe (OH)2 sinh Fe2O3 có phản ứng FeO với O2
Bài 28:B 7,84 0, 35 22, H
n mol
9,14
, ,
gam
Cu Mg Al HCl (vừa đủ) →
2 0,35 : 2,54 Dung dịch Rắn H mol Z Y g ∶
Chất rắn Y Cu
,
Z Mg Al Cl
m m m
2
(9,14 2,54) 2nH 35,5
= 6,6 + 0,35.71 = 31,45 (gam)
Bài 29:A
Ta tóm tắt tồn trình phản ứng sau
2
2 ( ) ,
( )
3( )
dư
Rắn A (10,68g) Khí B Ca OH m gam Fe O g
( ) 0, 03
B CO CaCO
n n mol
2 0, 03
= =
CO CO
n n mol
(35)Bảo tồn khối lượng, ta có:
2
Fe O CO A CO
m m m m m0, 03.28 10, 68 0, 03.44 m11,16gam
Bài 30:C
Ta có:
2 3
28( ) 20
MgO Fe O
Mg Fe O
m m
m m gam
gam
28 20 0, 16
Mg
n mol
Bảo toàn e → nNO2 = 2nMg = mol→ V = 22,4 lít Bài 31:A
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 → nFeSO4 = nH2 = 0,2 mol → mFeSO4 = 30,4 (gam) Bài 32:B
Ta có: 3
2
2 1
2
FeCl Fe O
CuCl CuO
n n
n n
2
2
Fe O CuO
n n
% 80.3 50%
80.2 160
CuO
2
%Fe O 50%
Bài 33:C
Để phản ứng với 50ml dung dịch cần vừa đủ BaCl2 (0,015mol)
→ nmuối sunfat = 0,015 mol → Mmuối = 120 Vậy cơng thức hóa học muối sunfat MgSO4 Bài 34:A
0
3 2
1
2
t
CaCO t CaCO O
0, 28
0, 007
40 mol
nCaCO3 nCa
3
0, 0007 0.7 0, 01
CaCO
M
C M
Bài 35:B
Ta tóm tắt tồn q trình phản ứng sau
3
, 0, 03
0, 05 ,
mol mol
AgNO Cu
x Al mol
X
Fe mol
x NO
3 20, 035
dö
Rắn loại HCl mol
m H
Y ki
Chất rắn Y gồm kim loại nên Fe dư Y gồm Fe dư, Ag, Cu Gọi số mol Fe phản ứng phản ứng đầu ymol
Ta có:nenhận nAg+ 2nCu2 3 x
ne nhường = 3.0, 03
phản ứng
Al Fe
n n y
Bảo toàn e, được:3x0, 092y
Lại có:nFe dư =nH2 =0,035 (chỉ có Fe phản ứng với HCl sinh H2)
→ y=0,05−0,035=0,015→x=0,04mol Vậy nồng độ muối ban đầu 0,4M
Bài 36:B Bài 37:A
Chất rắn sau phản ứng gồm:Cu (0,05 mol 3,2 gam) Fe (11,2 gam 0,2 mol)
dung dịch sau phản ứng chứa:Mg2+ ; Fe2+ (0,6 mol) NO
3- (2,5 mol) Theo BTĐT:n (Mg2+) = 0,65 mol => m (Mg) = 15,6 gam
Bài 38:D
- Nếu HNO3 dư chất tan thu chứa Fe (NO3)3 HNO3 dư
Gọi a số mol HNO3 phản ứng => n (NO) = n (Fe) = a/4 242.a/4 + (0,4 – a) 63 = 26,44 => a <0 (loại)
(36)=> n (NO3-)muối = 0,3 mol => m + 0,3.62 = 26,44 => m = 7,84 gam Bài 39:A
Khí B gồm NO (0,06 mol) H2 (0,02 mol) ; nMg (pư) = 0,19 mol
Theo định luật bảo toàn electron:n (NH4+) = (0,19.2 – 0,06.3 - 0,02.2)/8 = 0,02 mol
Do tạo H2 nên NO3- hết nên:n (KNO3) = 0,06 + 0,02 = 0,08 mol
Dung dịch A chứa:Mg2+ (0,19 mol) ; K+ (0,08 mol); NH4+ (0,02 mol) SO42- (0,24 mol)
m = 31,08 gam Bài 40:A
Khi n (CO2) = 0,4 mol nkt = 0,05 mol => 0,05 = 2a + b – 0,4 => 2a + b = 0,45
Đoạn đồ thị ngang coi CO2 tác dụng với NaOH tạo NaHCO3 => b = 0,25 mol => a = 0,1 Bài 41:B
Phần 1:n (Fe) = 0,1 mol , nAg = a mol
Phần 2:nFe = 0,1n mol nAg = a.n mol
Ta có:m2 – m1 = 5,6n + 108a.n – 5,6 – 108.a = 32,8 => 5,6.n + 108.a.n – 108 a = 38,4
Mặt khác:Bảo toàn electron ta có 0,3.n + a.n = 1,2
n = n = 108/67
- Khi n = =>a = 0,1 => Trong X:nFe = 0,4 mol nAg = 0,4 mol
=> nFe bđ = 0,4 + 0,2 = 0,6 mol 33,6 gam
- Khi n = 108/67 => a = 4/9 => Trong X:Fe (35/134 mol) , Ag (700/603) => Fe (bđ) = 1015/1206 mol 47,131 gam
Bài 42:D
2 0, ; 0,
CO OH
n mol n mol
Có:
2 2
CO OH CO
n n n phản ứng tạo muối
2
3 0, 0,3
CO OH CO Ca
n n n mol n mol
=> Sau phản ứng có lượng kết tủa là:0,2 mol CaCO3
=>
3 20
CaCO
m g
Bài 43:B
3
0,15 ; 0,39
Fe AgNO
n mol n mol
3 3 2
2
Fe AgNO Fe NO Ag
0,15 ->0,3 -> 0,15mol
32 33
Fe NO AgNO Fe NO Ag
0,09 <- 0,09 mol
0,39
Ag
n mol
42,12
Ag
m g
Bài 44:B
Trong X có:nFe = 0,15 mol (chỉ có Fe phản ứng với HCl) 2
2
Fe HClFeCl H
2 0,15 3,36
H H
n mol V lit
(37)Bảo toàn e:3.nFe 3.nNOnNO 0,1mol
2, 24
NO
V lit
Bài 46:B
X + H2O dư không thấy có kết tủa => Al Al2O3 tan kết
2
1
NaH ONaOH H
2 2
3
NaOHAlH ONaAlO H
2 2
2NaOHAl O 2NaAlO H O
Khi thêm HCl, có:
2 NaOHHClNaCl H O
2
NaAlO HClH OAl OH NaCl
3 3
Al OH HClAlCl H O
Đổ thêm 0,07 mol HCl làm tan 0,01 mol kết tủa => chứng tỏ thêm 0,06 mol HCl NaAlO2 cịn dư
Gọi số mol NaOH dư = a; số mol NaAlO2 dư
+)
2
0, 06 ; 0, 06 0, 06 mol
HCl HCl AlO
n mol n a mol b a b
=> nkết tủa = 0, 06 a molm/ 78
+)
2 3
0,13
HCl HCl NaAlO Al OH NaOH
n moln n n n dư
0,13 4b 0, 06 a 0, 01 a
0, 28 4b 4a
0, 07 Na
a b mol n X
%mNa X 41, 07%
Bài 47:B
3 2
Fe O HClFeCl FeCl H O
x -> 2x
3 2
2
Cu FeCl CuCl FeCl
x <- 2x
Chất rắn lại chắn Cu => mphản ứng 232x64x5020,
0,1
x mol
50 232.0,1 26,8
Cu X
m g
%Cu X 53, 6%
m
Bài 48:C
Quy hỗn hợp X Al; Fe; O nO 0,15mol 0, 6275
HNO
n mol
2 0, 01mol
NO N
n n
Có
3 12 10
HNO O NO N NH NO
n n n n n
4 0, 01675
NH NO
n mol
3 10 0,564
NO muoi KL O NO N NH NO
n n n n n mol
=> mmuối = mKL + mNO3 muối KL +
4
NH NO
m = 46,888g
(38)3
0,56 :
; 0, 68 : 0,56 : 0,12 :
n x
M
n
M HNO NO x NO H O
NH x 136.31, 5% 0, 68 63 HNO
n mol Gọi số mol NH4 x mol
Áp dụng định luật bảo tồn ngun tố N ta có:
3
0, 68 0,12 0, 56
HNO NO NH NO NO
n n n n n x x
Áp dụng định luật bảo tồn điện tích cho dung dịch X ta có:
4 5 0,56 n n
M NH NO M
n
x
n n n n n
n
M M ne N e N
N e N
Áp dụng định luật bảo tồn e ta có: 0, 56
0,12.3 0, 02
x
n x x
n
Ta có:
3
(0, 56 0, 02).62 0, 02.18 2, 8, 49 16,
X M NO NH
m m m m m m m g
Ta có: 0, 52 0, 52 16, 65 :
2
M M
M
n m M M Zn
n n n
Bài 50:D
2 8,
0,15, 0,5.0, 0,1, 0, 05 56
0,1 0, 05.2 0,
H
Fe HCl H SO
n n n
n mol
= 2
Fe H Fe H
0,15 0,2 0,1
Vậy sau phản ứng Fe dư , H hết
2
1
0,1
Fe H
n n mol
Cô cạn dung dịch sau phản ứng gồm Fe2, Cl, SO42
Vậy khối lượng muối khan là:0,1.560,1.35, 0, 05.96 13, 95g
Bài 51:B TGKL M(CuSO ) Cu Cu Fe
m 0, 0,05
n 0,05mol C 0,5M
M 0,1
Bài 52:D
Ta có:nNa = nNaOH = mol; n
2
H = 0,5 mol;
Khối lượng dd sau pư:mdds = mNa + m
2
H O- mH2= 23 + 178 – 0,5×2 = 200 (g);
C% (NaOH) = 40 100%
200 = 20%
Bài 53:A
2
3
2
H SO ; NaNO
3 (tØ lÖ mol 19:1)
4
12,55 gam
FeCO : x mol
+ KhÝ Z (NO; CO ; NO ) hh X MgCO : y mol
dd Y ( Mg ; Al ; Fe; SO ) Al O : z mol
(39)dd Y NaOH (0,37 mol)
2
kết tủa cực đại + dd Na SO
; Gọi số mol NaNO3 a; số mol H2SO4 19a
Theo bảo toàn mol Na:n
Na SO = nH SO2 4=
1
2 (nNaOH + nNaNO3); 38a = 0,37 + a;
a =0,01;
Ta có:nkhí Z = 0,11 mol; Bảo toàn N:nNO + n
2
NO = n
3
NO= 0,01; nCO2= 0,1;
mkhí Z = 239 0,11
11
= 4,78 (g); mNO + m
2
NO = 0,38; 30nNO + 46nNO2= 0,38;
nNO = n
2
NO = 0,005; Theo bảo toàn mol e:ne nhận = ne cho = 3×0,005 + 0,005 = 0,02;
n
3
FeCO (oxi hóa khử) = nFe3= 0,02; 3×2z + 2y + 3×0,02 + (x – 0,02) = nNaOH = 0,37;
6z + 2y + 2x = 0,35; Theo ra:x + y = n
2
CO = 0,1; z = 0,025;
Từ ta có hệ pt: x + y = 0,1
116x + 84y = 10
x = y = 0,05; %mFeCO3= 46,22%
Bài 54:A
Dùng pp quy đổi
hh X có:nBa = x; nK = y; nO = z; nNa = nNaOH = 0,18; n
2
H = 0,14; nCO2= 0,348;
x = 0, 93m 0, 31m
171 57 ; y =
0, 044m 0, 011m =
56 14 ;
Theo bảo toàn mol e: 2x + 0,18 + y = 2z + 2×0,14 = 2z + 0,28;
z = x + y
2 - 0,05 =
0, 31m 0, 011m
+ - 0,05
57 28 ; Theo ta có pt:
0, 31m 0, 011m 0, 31m 0, 011m
137 + 39 + 16( + - 0,05) + 0,18 23
57 14 57 28
= m; m = 25,5 (g)
Ta có:nOH (dd Y) = 0,18 + 2×
0, 31 25, 57
+ 0, 011 25,
14
= 0,4774 (mol);
Khi hấp thụ CO2 vào dd Y:tạo a mol HCO3; b mol CO23 ta hệ pt:
a + b = 0,348 a + 2b = 0,4774
a = 0,2186 b = 0,1294
Ba
2+ dư; n
3
BaCO = n
CO= 0,1294; mBaCO3= 25,9418 (g) Câu 55:C
Sơ đồ trình phản ứng: hh X
4 30,005 gam KMnO (x mol) KClO (y mol) MnO (z mol)
2 O
hh Y
4
2
2 24,405 gam KMnO K MnO MnO ; KCl
HCl 0,8 mol
MnCl2
KCl
+
0,21625 mol
(40)Theo bảo toàn khối lượng:m
O = 30,005 – 24,405 = 5,6 (g); nO2= 0,175 mol;
Bảo toàn e: 5x + 6y + 2z = 0,175×4 + 0,21625×2 = 1,1325; Bảo tồn H: n
2
H O=
1
2 nHCl = 0,4 mol;
Bảo toàn O: 4x + 3y + 2z = 0,175×2 + 0,4 = 0,75;
Theo ta có hệ pt:
158x + 122,5y + 87z = 30,005 5x + 6y + 2z = 1,1325
4x + 3y + 2z = 0,75
x = 0,12 y = 0,0875 z = 0,00375
;
Ta thấy:0,0875 mol KClO3 bị nhiệt phân hoàn toàn sinh 0,13125 mol O2
0,04375 mol O2 0,0875 mol KMnO4;
% (KMnO4 bị nhiệt phân) = 0, 0875
0,12 ×100% = 72,92%
Bài 56:A
Sau pư xảy hoàn tồn, khối lượng chất rắn thu thí nghiệm khối
lượng kim loại tăng thí nghiệm
Thí nghiệm 1: mol Cu2+ pư khối lượng kim loại tăng gam
0,2V1 mol Cu2+ pư lượng kim loại tăng 8×0,2V1 (gam)
Thí nghiệm 2: mol Ag+ pư khối lượng kim loại tăng 160 gam
0,1V2 mol Ag+ pư 8V2 (gam)
Từ ta có: 8V2 = 1,6V1; V1 = 5V2
Bài 57:B
- Phương trình phản ứng:
Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O ; Cu + 2FeCl3 CuCl2 + 2FeCl2
mol:x → 2x mol:x 2x
- Ta có:mFe O2 3 mCu pư = 7,68 – 3,2 160x + 64x = 4,48 x = 0,02 mol mFe O2 3, (g)
Bài 58:B
- Ta có:VX (nCO nH2).22, 36,1 28,1 22, 11, (l) 16
Bài 59:D
- Hỗn hợp kim loại gồm Ag Cu, giả sử hỗn hợp gồm Mg Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa mol Cu2+ mol Ag+ thì:
Cu2 Ag Mg
Zn
2n n 2n
n 1,7 mol
2 (Khơng có đáp án)
- Chứng tỏ dung dịch sau phản ứng chứa Mg2+, Zn2+ Cu2+ Vì nZn 1,7 mol Bài 60:D
- Xét hỗn hợp khí Z ta có:
2
2
NO N O NO
N O
NO N O
n n 0, n 0,1mol
n 0,1mol
30n 44n 7,
2
3 NO N O
NO (trong muèi) NH
n 3n 8n 9n 1,1 9x
-Ta có:
4
muèi kim lo¹i NH NO
(41)
3 2
4
HNO NH NO N O
n 10n 4n 10n 1,9 mol
Bài 61:D
- Ta có:
2 2
H SO
H SO H dd H SO
98n 100
n n 0,15mol m 147(g)
C%
BTKL 2 4 2
Y kim lo¹i dd H SO H
m m m 2n 151,9(g)
Bài 62:D
Bảo tồn khối lượng
Q trình:X (FeO,Fe2O3) -> Y (Fe,FeO,Fe2O3,Fe3O4)
=> nCO2 = nBaCO3 = 0,046 mol = nO (pứ)
Bảo toàn khối lượng:mX = mY + mO (pứ) = 5,52g = 72nFeO + 160nFe2O3
Và:nX = nFeO + nFe2O3 = 0,04 mol
=> nFeO = 0,01 ; nFe2O3 = 0,03 mol
=> %mFeO = 13,04%
Bài 63:C
Bảo toàn khối lượng:mAl + mCr2O3 = mX => nAl = 0,3 mol ; nCr2O3 = 0,1 mol
Phản ứng:2Al + Cr2O3 -> Al2O3 + 2Cr
Sau phản ứng có:nCr = 0,2 mol ; nAl = 0,1 mol phản ứng với axit tạo H2
Cr + 2HCl -> CrCl2 + H2
Al + 3HCl -> AlCl3 + 1,5H2
=> nH2 = nCr + nAl.1,5 = 0,35 mol
=> VH2 = 7,84 lit
Bài 64:C
Bảo toàn khối lượng:mX + mO (pứ) = mY => nO (pứ) = 0,5 mol
Phản ứng tổng quát:O + 2H+ -> H 2O
=> nHCl = 2nO = mol
=> Vdd HCl = 0,5 lit = 500 ml
Bài 65:A
nMg = 0,1 ; nMgO = 0,08 mol ; nN2O = 0,01 mol
Bảo toàn e:2nMg = 8nN2O + 8nNH4+ => nNH4+ = 0,015 mol
Vì dung dịch chứa muối clorua là:MgCl2 ; KCl ; NH4Cl
Bảo toàn nguyên tố:nKNO3 = nKCl = 2nN2O + nNH4+ = 0,035 mol
Vậy Y gồm:0,035 mol KCl ; 0,18 mol MgCl2 ; 0,015 mol NH4Cl
=> m = 20,51g Bài 66:B
bảo tồn điện tích
Trong X:nK 2nMg2nNa nCl n n Y
.n 0,
a
(42)=> Y NO3 (0,4 mol)
Bài 67:A
Nếu
2 2 2; 3
CO OH CO CO OH CO HCO CO CO
n n n n n n n n n
Có:
2
0,35 ; 0,15
OH CO
n mol n mol
3 0,15
CO
n mol
; có
2
0,1
Ba OH
n mol
3 O 0,1
BaC
n mol
Vậy m19, 700g Bài 68:C
2 SO4 ZnH SO Zn H
2 0,1
H Zn
n n mol
2 2, 24
H
V lit
Bài 69:D
Qui đổi:bảo toàn nguyên tố, bảo toàn electron
B1:Xác định thành phần ion dung dịch Y
4 0, 024
BaSO S X
n n mol
Qui hỗn hợp X Fe; Cu; S mFemCu 2, 496g
3
0, 084 0,516
NO NO sau HNO bd NO
n moln n n
Bảo toàn O:
3
3nHNO bd nNO3nNO sau4nSO nH O
2 0, 072
H O
n mol
Bảo toàn H:
3 2 0, 456
HNO bd H O H du H du
n n n n molchỉ tạo Fe3
B2:Xác định số mol nguyên tố X
Bảo toàn e:3nFe2nCu6nS 3nNO 0, 252mol
0, 024; 0, 018
Fe Cu
n n mol
Hòa tan Fe tối đa => có FeFe2
3
3Fe8H2NO 3Fe 2NO4H O
2
FeCu Fe Cu
3
2
Fe Fe Fe
2
0,375 0,5 0, 201
Fe H Cu Fe
m n n n mol
11, 256
m g
Bài 70:A
- Qui đổi, bảo tồn electron, bảo tồn ngun tố, bảo tồn điện tích
- Áp dụng cơng thức tính nhanh Hỗn hợp chất + HNO3 tạo sản phẩm khử Nitơ
2 2 4
2 O NO NO 10 N O 12 N 10
H NH
n n n n n n n
B1:lập phương trình liên quan đến số mol H+ phản ứng
Đặt a làm thể tích dung dịch Y b số mol NH4 Trong X:mKL = 0,8m ; mO = 0,2 m
(qui hỗn hợp kim loại oxi) =>
4
4 NO 10 NO
H NH
n n n n
1 0, 08.4 10b 2.0, /16m 2.1, 65a
B2:Lập phương trình liên quan đến khối lượng muối sau phản ứng
Bảo toàn N:
3 0, 08
NO Z
n a b
=> mmuối
2
0,8m 18b 23a 62 a 0, 08 b 96.1, 65a 3, 66m
(43)Khi KOH phản ứng với X sản phẩm chứa 1,22 mol K+; a mol Na+ ; 1,65a mol
SO a0, 08b mol
3
NO
Bảo tồn điện tích:
4
2
K Na SO NO
n n n n
3 1, 22 a 1, 65a.2 a 0, 08 b
Từ 1 , , a 0, 4;b0, 02;m32g
Bài 71:B
Với tập Zn2OH
Nếu có tượng kết tủa
2
4
OH Zn Zn OH
n n n
Tại nK HO 0, 6mol bắt đầu có kết tủa => Khi HCl vừa bị trung hịa hết 0,
HCl
n x mol
Tại nK HO 1, 0mol 1,4 mol tạo lượng kết tủa => nK HO 1, 0mol Zn2 dư
2
1
0,
2 KOH HCl
Zn OH
n n n mol z
Tại nKOH 1, ml kết tủa tan phần
2
nKOH nHCl 4nZnCl 2nZn OH
2 0,3
ZnCl
n y mol
0, 0, 0,1 1,1
x y z mol
Bài 72:C
2 2
2 H SO HCl 0, H axit 0,1 H 0,3
H
n n n moln moln mol
=> Có phản ứng:
2
1
NaHClNaCl H
2 4
2NaH SO Na SO H
2
1
NaH ONaOH H
2
2 0,
NaOH H H axit
n n n mol
Vậy cô cạn dung dịch có:0,1 mol NaCl; 0,05 mol Na SO2 4; 0,4 mol NaOH
28, 95
m g
Bài 73:D
2
1
NaH ONaOH H
2 2
2
Ca H OCa OH H
2
3
OHHCOCOH O
2
3
3
Ca CO CaCO
Vì
3 0, 07 0, 08
CaCO HCO
n moln mol
Có
2
2 0, 08
OH H
n n mol Chứng tỏ Ca2 thiếu, CO32 dư
2
3
0, 07 CaCO Ca 0, 07 0, 04 0, 03mol
Ca
n mol n n
Có:nNa2nCa 0, 08molnNa 0, 02mol
1, 66
m g
Bài 74:B -Bảo toàn e
-Kim loại phản ứng với HNO3 tạo sản phẩm khử áp dụng: Công thức:ne = nNO2 + 3nNO + 8nN2O + 10nN2 + 8nNH4NO3
(44)Có:MX = 36g , nX = 0,24 mol => nN2 = nN2O = 0,12 mol
Al chuyển hết thành Al (NO3)3 => nAl (NO3)3 = nAl = m/27 (mol)
=> mAl (NO3)3 = 7,89m < 8m => có NH4NO3 => nNH4NO3 = m/720 (mol)
Bảo toàn e:3nAl = 8nN2O + 10nN2 + 8nNH4NO3
=> 3.m/27 = 8.0,12 + 10.0,12 + 8.m/720 => m = 21,6g
Bài 75:A
Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2
=> nH2 = nMg = 0,1 mol
=> VH2 = 2,24 lit
Bài 76:B
Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu
, nFe = 0,04 mol ; nCuSO4 = 0,01 mol
=> chất rắn gồm:0,01 mol Cu 0,03 mol Fe => m = 2,32g
Bài 77:D
- Vì sau phản ứng cịn kim loại dư nên Fe bị oxi hóa lên Fe2+
3
BT: e
Fe FeCl HCl
2n n n 2.(x t) y z 2x y z 2t
Bài 78:A
0
20(g) r¾n
3 2 3 2 NaOH t
(dư) 2
3,72(g) dung dịch hỗn hợp
hỗn hợp kết tủa 7,6(g)oxit
dung dịch X
Ag,Cu Mg, Al AgNO ,Cu(NO )
Mg , Al ,Cu , NO Mg(OH) ,Cu(OH) MgO,CuO
- Gọi c số mol Cu2+, lại dung dịch X Xét trình phản ứng dung dịch X với lượng dư dung dịch NaOH ta có:
+
Mg Al kim lo¹i
NaOH
Mg Al Cu
MgO CuO oxit
24n 27n m 24a 27b 3,72 a 0,11
2n 4n 2n n 2a 4b 2c 0, 46 b 0,04
40a 80c 7,6 c 0,04
40n 80n m
- Xét dung dịch hỗn hợp chứa AgNO3 Cu (NO3)2 ta có:
3 2
3 3
AgNO Cu(NO ) NO Al Mg Cu
Ag Cu r¾n
n 2n n x 2y 3n 2n 2n 0, 42 x 0,12 x
y 0,15 y
108n 64n m 108x 64(y 0,04) 20
Bài 79:C
- Quy đổi hỗn hợp rắn thành Fe O Khi cho rắn tác dụng với 0,74 mol HNO3 thỡ:
Fe O hỗn hợp Fe O Fe
BT:e BT:e
O
Fe O
Fe O NO
56n 16n m 56n 16n 12, 48 n 0,18 mol
n 0,15mol
3n 2n 0,24
3n 2n 3n
- Áp dụng bảo tồn e tồn q trình Khi cho dung dịch tác dụng với lượng dư Cu thì:
3 NO O Fe
HNO O
NO Cu(bị hoàn tan) Cu
3 n 2n 2n
n 2n
n 0,11mol n 0,135mol m 8,64 (g)
4
Bài 81:D
- Hướng tư 1:Bảo toàn nguyên tố N
- Quá trình: 3 3 3 0,03 mol V (l)
7,5 (g) 54,9 (g)hỗn hợp muối
Mg, Al HNO Mg(NO ) , Al(NO ) , NH NO N H O
+ Ta có: 3 2 3 3 4 3
4
4
Mg Al Mg
Mg(NO ) Al(NO ) NH NO Al
BT: e NH NO
Mg Al NH NO N
24n 27n 7,5 n 0,
148n 213n 80n 54,9 n 0,1
n 0, 05
2n 3n 8n 10n
(45)3 3 BT: N
HNO Mg(NO ) Al(NO ) NH NO N
V 2n 3n 2n 2n 0,86 (l)
- Hướng tư 2:Tính theo số mol HNO3
+Ta có:
3
4
4
3 4
Al Mg NH NO
NH BT e BTDT
N
NO NH NH
m m 18n 62n 54,
n 0, 05 mol
n n (8n 10n )
3 2
4
HNO N NH
n 12n 10n 0,86 mol Bài 82:C
Sự oxi hóa Sự khử
Fe → Fe2+ + 2e
(vì lượng Fe phản ứng tối đa nên Fe chuyển lên Fe2+)
4H+ + NO
3- + 3e → NO + 2H2O
0,08 ← 0,02 → 0,06 → 0,01 Cu2+ + 2e → Cu
0,01 → 0,02 2H+ (dư) + 2e → H2
0,02 → 0,02 → 0,01
2
2
NO H
BT:e Cu
Fe Fe
3n 2n 2n
n 0, 05 mol m 2,8 (g)
2
Bài 83:B
- Hướng tư 1:Cân phương trình
Mg + 2Fe3+ Mg2+ + 2Fe2+
mol:0,02 → 0,04 0,04 nFe3còn lại = 0,08 mol
Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ mol:0,04 0,08 nCu dư = 0,06 mol
Vậy mrắn = mCu dư = 3,84 (g)
- Hướng tư 2:Sử dụng bảo toàn e
- Ta có:ne cho 2(nMgnCu)0, 24 mol Nhận thấy:nFe3 ne cho3nFe3 Fe3+ Fe2+
- Khi đó:nCu dư =
3 e cho Fe
n n
0, 06 mol m 3,84 (g)
Bài 84:A
- Quá trình:
3
2
dd3
2
0% Mg, MgO
Mg(HCO ) , MgSO
X H SO
Y c ô cạn
0, mol Y (M 32)
dd Z (36%) MgSO : 0,
khÝ
6 mol
- Ta có:nH SO2 4 nMgSO4 0, mol mH SO2 4 58,8 gam mdd H SO2 4 58,8 196 gam 0, 4 MgSO
dd H SO dd H SO
khí khí
120n
C% 36% m 200 m m 20 gam
m m m
Bài 85:D
- Khi cho m gam kim loại M tác dụng với 0,68 mol NaOH thì:
+ 3
2
HNO
HNO NO NH
H O NH
n 4n
n 4n
n 0,02 mol n 0,3mol
10 BTKL
M HNO X NO H O
m 63n m 30n 18n m 16, (g)
- Ta có
4
NO
e trao đổi NH
n 3n 8n 0,52 mol
- Mà M e M M a M
M e
n m 16, 9a
n M M 65(Zn)
a n n
(46)Bài 86:D
- Ta có:ne cho max 3nAl3nFe 0, molvà ne cho 3nAl2nFe 0,5 mol
- Nhận thấy:ne cho max ne nhận =nAg > ne cho
Al tan hết Fe tan hết dung dịch Ag+ thu hỗn hợp sản phẩm gồm cation Al3+, Fe2+, Fe3+ rắn có Ag với mAg 0,55.108 59, (g)
Bài 87:D
1 2
1
2 4 2
0,4V 0,6V 2
0, 4V V
2NaOH H SO Na SO H O 0,6V
2 V
Bài 88:A
- Quá trình:
0,06 mol
H O
m (g) 0,12 mol
AgNO
16,56 (g X)
FeCl , KCl dd Y AgCl, Ag
- Kết tủa gồm:
2 BT: Cl
AgCl FeCl KCl
BT: e
Ag FeCl
n 2n n 0, 24 mol
m 40,92 (g)
n n 0, 06 mol
Bài 89:A
Quy đổi hỗn hợp thành Na, Ba O Ta có:
2
2
2
Na Ba
Na Ba O Na
Na Ba
Cu(OH) BaSO Ba Ba
23n 137n 15,58
23n 137n 17,82 16n n 0,32 mol
n 2n
98n 233n 35,54 98 233n 35,54 n 0,06 mol
2
2
BT:e Na Ba O
H
n 2n 2n
n 0,08 mol
2
Bài 90:B
- Khi cho m gam X tác dụng với HCl loãng dư thì: BT:e
Fe H
n n 0,09 mol
- Khi cho m gam X tác dụng với HNO3 lỗng dư thì: BT:e Cu NO Fe
3n 3n
n 0,09 mol
2
X Fe Cu
m 56n 64n 10,8(g)
Bài 91:A
* Phản ứng dung dịch axit (chứa ion H+) với dung dịch chứa ion OHvà
2
AlO ([Al(OH) ]4 )
Đầu tiên H+ trung hòa OH nên lúc đầu chưa xuất kết tủa
2
H OH H O (1)
mol : b b
Sau thời gian, kết tủa bắt đầu xuất tăng dần đến cực đại
2
H AlO H O Al(OH) (2)
mol : a a a
Cuối kết tủa bị hịa tan dần hết
3
3
3H Al(OH) Al 3H O (3)
mol : 3a a
- Sự biến thiên lượng kết tủa Al (OH)3 theo lượng H+ biểu diễn đồ thị sau:
(47)+ Tại vị trí nH 0,8 molcó: Ba(OH)2
H OH
n n 0,8 mol b n 0, mol + Tại vị trí nH 2,8 molcó:
3 2
2 Al(OH) Ba(AlO )
AlO AlO
4n 3n 2,8 0,8 n 1, mol a n 0, mol Vậy a:b = :
Bài 92:B
- Phương trình:FeCl2 + 3AgNO3 Fe (NO3)3 + 2AgCl + Ag
mol:0,06 0,2 → 0,12 0,06
Ag AgCl
m 108n 143,5n 23, (g)
Bài 93:D
4
BT: e
NO NH Al
3n 8n 3n 0,525
mà
4 4
Al NH NO NH NH
m 18n 62.(3n 8n )37, 275n 0 Vậy dung dịch X không chứa NH4 VNO 22, 4.nAl 3,92 (l)
Bài 94:B
0
t HCl 3 3 2 NaOH
2 3 2 2 2
19,52(g) 19,52 (g) rắn X dung dịch Y dung dịch sau pư x (g)
H :0,18 mol
Al, Cr O Al, Al O , Cr, Cr O Al , Cr , Cr , Cl NaAlO , NaCrO Cr(OH)
- Khi cho hỗn hợp rắn X tác dụng với dung dịch chứa 0,96 mol HCl thì:
2
2
BT:H HCl H H O
H O Cr O
n 2n n
n 0,3mol n 0,1mol
2
+ Xét hỗn hợp rắn ban đầu ta có: r¾n Cr O2
Al
m 152n
n 0,16 mol
27
- Xét q trình nhiệt nhơm ta có: 2
BT:e Al H
Cr O (p)
3n 2n
n 0,06 mol
2
- Khi cho dung dịch Y tác dụng với NaOH dư thì:m 86nCr(OH)2 2.86.nCr O (p)2 3 10,32(g)
Bài 95:B
TGKL
Mg Cu Mg Fe(p) Cu Fe r¾n Fe,Mg(ban ®Çu)
n M n M m m 0,005.40 8x 0,24 x 0,005
4
BT:e
CuSO Mg Fe(p) M(CuSO )
n n n 0,01mol C 0,04M
Bài 96:D
- Khi cho 30 gam X tác dụng với H2SO4 ta có hệ sau:
3 3 2
3
3
Mg MgO Mg(NO ) X Mg MgO Mg(NO ) Mg
BT:e
Mg NO Mg MgO
BT:N
Mg(NO ) Mg(NO )
Mg(NO ) NO
24n 40n 148n m 24n 40n 148n 30 n 0,3mol
2n 3n 2n 0,6 n 0,2 mol
2n 0,2 n 0,1mol
2n n
2 4
H SO MgSO Mg MgO Mg(NO )
n n n n n 0,6 mol
(48)Bài 97:B
- Chất rắn Z gồm KNO3 KOH (dư) Khi nung Z ta thu KNO2 KOH (dư) Theo đề ta có:
2 2
2
KNO KOH r¾n KNO KOH KNO
BT:K BT:K
KOH(dư)
KNO KOH KOH(ban đầu) KNO KOH
85n 56n m 85n 56n 8,78 n 0,1mol
n 0,005mol
n n n n n 0,105
2 2
BT:N
NO NO HNO KNO NO,NO
n n n n 0,02 mol V 0, 448(l)
Bài 98:B
3
3
Y Al(NO )
BT:Al
Al(NO ) Al NH NO
m 213n
n n 0,12 n 0, 025 mol
80
Goị a số e nhận XBT:e0,02a3nAl8nNH NO4 3 0,16 a 8.Vậy X N2O
Bài 99:A
- Quá trình:
0,06 mol H O m (g) 0,12 mol AgNO
16,56 (g X)
FeCl , KCl dd Y AgCl, Ag
- Kết tủa gồm:
2 BT: Cl
AgCl FeCl KCl
BT: e
Ag FeCl
n 2n n 0, 24 mol
m 40,92 (g)
n n 0, 06 mol
Bài 100:B
t HCl 3 3 2 NaOH
2 3 2 2 2
19,52(g) 19,52 (g) r¾n X dung dÞch Y dung dÞch sau p x (g)
H :0,18 mol
Al, Cr O Al, Al O , Cr, Cr O Al , Cr , Cr , Cl NaAlO , NaCrO Cr(OH)
- Khi cho hỗn hợp rắn X tác dụng với dung dịch chứa 0,96 mol HCl thì:
2
2
BT:H HCl H H O
H O Cr O
n 2n n
n 0,3mol n 0,1mol
2
+ Xét hỗn hợp rắn ban đầu ta có: r¾n Cr O2
Al
m 152n
n 0,16 mol
27
- Xét q trình nhiệt nhơm ta có: 2
BT:e Al H
Cr O (p)
3n 2n
n 0,06 mol
2
- Khi cho dung dịch Y tác dụng với NaOH dư thì:m 86nCr(OH)2 2.86.nCr O (p)2 3 10,32(g)
Bài 101:A
- Dung X thu chứa ion sau:HCO3-, CO32- Na+ Xét dung dịch X ta có:
2
3 3 3
2
2 2 2 3 3 3 3
3
BTDT
HCO CO Na HCO CO HCO
BT:C
HCO CO CO
CO Na CO
HCO CO
n 2n n n 2n 0, 28 n 0,12 mol
n n 0, n 0,08 mol
n n n n
(Với nNa nNaOH2nNa CO2 3 0,28mol)
- Cho HCl tác dụng với dung dịch Y thì: 2
3 CO HCl
H CO
n n n 0,08 0,08 0,16 molV 0,16(l)
Bài 102:D
- Khi cho hỗn hợp rắn X tác dụng với HCl thì:
HCl H O(trong X)
n 2n 2n 2.0,1 2.0,04.3 0, 44 mol
- Khi cho dung dịch Y tác dụng với 0,56 mol NaOH dung dịch thu gồm NaCl NaAlO2
Khi ta có:nNaCl nHCl 0, 44 molnNaAlO2 nNaOHnNaCl 0,12 molmAl 0,12.27 3,24(g) Bài 103:C
2
BT:e Al
H H
3n
n 0,3 mol V 6, 72 (lit)
2
(49)Bài 104:D
- Ta có:nO(trong oxit)nH2 0,12 molmkim lo¹i moxit16nO 2,34(g)
Câu 105:B
2 BT:e
Fe (trong m gam X) H
n n 0,1mol
Vậy mFe(trong 2m gam X)2.0,1.56 11,2 (g) - Lưu ý:Cu không tác dụng với H2SO4 loãng
Câu 106:C
- Hướng tư 1:Cân phương trình phản ứng
2KNO3
o t
2KNO2 + O2 4Fe (NO3)2
o t
2Fe2O3 + 8NO2 + O2
mol: a 0,5a 2b 0,25b
- Cho hỗn hợp khí Z vào H2O:4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3
mol: 2b 0,5b
mà nO2 0, 5a0, 25b 2ab
- Hướng tư 2:Bảo toàn e
0
2
5
5
3
3
3
t 2 trình
2
oxi hãa - khö
2 5
H O 3 2 2 3
3 2
K N O :a mol K N O 2e K N O
K N O , Fe O X
Fe(NO ) Fe O 1e
Fe(N O ) :b mol NO O H N O
3
BT:e
Fe(NO ) KNO
n 2n b 2a
Câu 107:A
- Ta có: O CuO Al O ,CuO2 Al O ,Cu2 CuO
m m 9,1 8,3
n n 0, 05 mol m gam
16 16
Câu 108:D
- Khi thêm m gam Na vào dung dịch hỗn hợp NaOH Ba (OH)2 thì:
(x 0,2) mol 0,1mol
2 4
0,2mol
X 0,1mol 31,1 gam
NaOH , Ba(OH) Al (SO ) HCl BaSO , Al(OH)
(với x số mol Na thêm vào)
- Nhận thấy: 2
4
4 BaSO
Ba SO Ba
n n n n 0,1mol
3
BaSO Al(OH)
31,1 233n
n 0,1 mol
78
- Hướng tư 1:
+ Để x đạt giá trị lớn kết tủa Al (OH)3 đạt cực đại tan lại phần
3 Al(OH)
OH Al H
n 4n n n 0,9 mol mà
2
NaOH OH Ba(OH)
n x 0, 2n 2n x 0,5mol
- Hướng tư 2:
+ Áp dụng BTNT Cl, S Al dung dịch sau phản ứng gồm:
0,2 mol 0,1mol 0,2 mol
2
NaCl ; Na SO ; NaAlO
2
BT:Na
NaOH NaCl Na SO NaAlO
n n 2n n 0, x 0, 0, 0,5
mNa 11,5gam
Bài 109:A
- Ta có:ne(max) 2nCunFe(NO )3 1, 2
- Quá trình khử NO3- xảy sau:
3
1,2 mol 1,8 mol 0,4 mol 1,2 mol
NO 3e 4H NO H O
NO
V 8,96 (l)
(50)Bài 110:A
2 4
oxit kim lo¹i
O(trong oxit) H SO O(trong oxit) H SO
m m
n 0,08 mol n n 0,08 mol V 0,16 (l)
16
Bài 111:A
- Dung dịch A chứa:nOH 2nH2 0,6 mol
- Trung hịa dung dịch A thì:nOH nH 2nH SO2 4 nHCl2.0,5V V 0,6 V 0,3(l) Bài 112:C
- Cho m gam X vào dung dịch Y ta có:nOH 2nH2 0,08mol
3
0,07 molCa 0,08 molOH HCO0,12 mol CaCO0,07 mol H O
2
2 2
BT:e
K Ca H K Ca K
X K Ca
BT:C
Ca Ca
Ca Ca CaCl
n 2n 2n n 2n 0,08 n 0,02 mol
m 39n 40n 1,98(g)
n 0,03 n 0,03mol
n n n
Bài 113:C
TH1:Cl2 phản ứng với Br- trước
Khi dung dịch sau phản ứng gồm Fe2+ (0,06 mol), Cl- (0,04 mol) Br- (0,08 mol)
- Cho A tác dụng với AgNO3 thì:nAgnFe2 0,06 mol, nAgCl0,04 mol nAgBr 0,08 mol → Vậy m 188nAgBr143,5nAgCl108nAg 27,26 (g)
TH2:Cl2 phản ứng với Fe2+ trước
Khi dung dịch sau phản ứng gồm Fe2+ (0,02 mol), Fe3+ (0,04 mol) Cl- (0,04 mol) Br- (0,12 mol)
- Cho A tác dụng với AgNO3 thì:nAgnFe2 0,02 mol, nAgCl0,04 mol nAgBr 0,12 mol → Vậy m 188nAgBr143,5nAgCl108nAg 30, 46 (g)
→ Suy 27, 26m 30, 26
Bài 114:A
- Cho từ từ a mol HCl vào b mol Na2CO3 thì:nCO (1)2 nHClnNa CO2 3 nCO2 b a - Cho từ từ b mol Na2CO3 vào a mol HCl thì: CO (2)2 HCl
n
n 0, 5b
2
- Theo đề ta có: 2
CO (1) CO (2)
n V b a
a 0, 75b
n 2V 0, 5b
Bài 115:B
- Khi cho 16,55 gam X tác dụng với dung dịch chứa 0,775 mol KHSO4 hỗn hợp khí Z thu gồm
NO (0,0125 mol) H2 (0,1 mol) Xét q trình phản ứng ta có:
4 2
2 4
X KHSO muèi Z KHSO H O H
BTKL
H O NH
m 136n m m n 2n 2n
n 0,2625mol n 0,0125
18
- Xét hỗn hợp rắn X ta có:
4
4
3
NO O(trong oxit) KHSO NO H
NH NH
BT:N
Fe(NO ) Fe O
n n n n 4n 2n 10n
n 0,0125 mol vµ n 0,05mol
2
X Fe O3 Fe(NO )3
Al
m 232n n
n 0,1mol
27
- Khi hịa tan hỗn hợp rắn X vào nước thì: 3
0,1mol 0,0125 mol mol
120
2Al 3Fe(NO ) 2Al(NO ) 3Fe
- Vậy hỗn hợp rắn sau phản ứng hỗn hợp rắn sau phản ứng gồm Fe3O4 (không tan), Al (dư) Fe
3
BTKL
r¾n X Al(NO )
m m 213n 14,875(g)
(51)Bài 116:B
2
BT:e
X H X
15,6
n 2n 0, M 39
0,
Vậy X K Bài 117:D
3
HCl 2 2 AgNO 3 2
2 (d) 3
0,01mol
hỗn hợp H 40,36 (g) chất tan dung dịch sau ph¶n øng m (g) Z
Cu(d)
Fe O ,Cu Fe ,Cu , H ,ClFe ,Cu , NO NO Ag, AgCl
Ta có:
2
2
chÊt tan HCl(d)
HCl(d) NO Fe O Cu(p)
FeCl CuCl
m 36,5n 40,36 0,04.36,5
n 4n 0,04 mol n n 0,1mol
2M M 389
2 BT:e
Ag FeCl NO
Ag AgCl
BT:Cl
AgCl HCl Fe O HCl(d)
n n 3n 0,2 0,01.3 0,17 mol
m 108n 143,5n 110,2 (g)
n n 6n n 0,64 mol
Bài 118:B
2 3
2
2
Al O Fe X Al(d) Al O
BT:e
Al(d) H
Al O Fe Fe
102n 56n m 27n 10, n 0,05
n 1, 5n 0,04
n 2n n 0,1
BT;Al
Al(ban đầu) Al O Al(dư) Al(ban đầu)
n 2n n 0,14 m 3,78(g)
Bài 119:D
- Nhỏ từ từ X vào Y: 2
3
0,1y mol 0,1mol
2 3 CO H CO
0,1x mol dung dÞch Y
V
HCl Na CO , NaHCO n n n 0,1x 0,1y (1)
22,
- Nhỏ từ từ Y vào X Gọi a số mol Na2CO3 NaHCO3 phản ứng:
2
3
2 2
3
a mol a mol
CO HCO H
2 3
CO
0,1x mol CO HCO
dung dÞch Y
3a 0,1x
2n n n
Na CO , NaHCO HCl 2V (2)
2a
n n n
22,
- Thay (2) vào (1) suy x : y 3: Bài 120:A
- Ta có: H2 K H2 n
n 0,1 mol V 2, 24 (l)
2
Bài 121:B
BT:e 3 4 2 3
Fe Cu Fe O Fe O
2n 2n 2n 2n x y z t
Bài 122:C
- Ta có: CuSO4 CuSO 5H O4
800.0,05
n 0, 25 mol m 62, 5(g)
160
Bài 123:A
2
BT:e
Fe H FeCl Fe
n n 0,2 mol m 127n 25, (g)
Bài 124:D
- Quy đổi 15,15 gam hỗn hợp X thành Ca, Al C Xét q trình đốt hỗn hợp khí Z, ta có hệ sau:
3
2
Ca Al C X Ca Al C Ca
C CO C Al
Ca Al
Ca Al H O C
40n 27n 12n m 40n 27n 12n 15,15 n 0,15 mol
n n n 0, n 0, 25 mol
2n 3n 1,05
2n 3n 2n n 0, mol
(52)2
2 BTDT
OH Ca AlO
n 2n n 0,05mol
- Khi cho 0,4 mol HCl tác dụng với dung dịch Y ta nhận thấy:
2
AlO H OH AlO
n n n 4n
3
AlO H OH
Al(OH) Al(OH)
4n (n n ) 13
n mol m 16,9(g)
3 60
Bài 125:C
- Hỗn hợp khí X gồm 0,2 mol H2 0,05 mol NO
2
R H SO muèi X
BTKL
H O
m 98n m m
n 0,57 mol
18
- Xét hỗn dung dịch muối hỗn hợp R có:
2 2
3
NO
H SO H H O NH
BT:H
Fe(NO ) NH
n n
2n 2n 2n
n 0,05mol n 0,05mol
4
4
3
H SO H NO
O(trong oxit) NH
Fe O
2n 2n 4n 10n
n
n 0,08mol
4 4.2
R Fe O3 Fe(NO )3
Mg
R
m 232n 180n
%m 100 28,15
m
Bài 126:D
2
A Na O
BT:Na NaCl
Na O Ca MgO
m 62n
n
n 0,2 mol n n 0,34 mol
2 40
- Cho A tác dụng với HCl thì: HCl Na O2 Ca MgO HCl
1,08
n 2(n n n ) 1,08 mol V 1,08(l)
1
Bài 127:D
- Ta có:nFe nCu0,1 mol Xét hỗn hợp khí X có:
2
2
BT: e
NO NO Fe Cu
NO NO
NO NO
3n n 3n 2n
n n 0,125 mol V 5, (l)
n n Bài 128:A BT:e Al Fe
Al Fe H
Al Al Fe Fe Fe Fe Fe Al Fe Al
3n 2n 0,9
3n 2n 2n
n 0,2
m 27n 56n 13,8(g)
56n 56n
0,6087 n 0,15
%Fe
56n 27n
56n 27n
Bài 129:A
- Dung dịch A chứa:nOH 2nH2 0,6 mol
- Trung hịa dung dịch A thì:nOH nH 2nH SO2 4 nHCl 2.0,5V V 0,6 V 0,3(l)
Bài 130:C
- Hỗn hợp Z gồm N2 (0,05 mol) H2 (0,125 mol)
- Khi cho X tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng, ta có:
2 4 2
2 4
X H SO Z Y H SO H H O
BTKL
H O NH
m 98n m m 2n 2n 2n
n 0,5mol n 0,05mol
18
- Xét hỗn hợp rắn X ta có:
4
3
N NH
BT:N
Fe(NO )
2n n
n 0,075 mol
2
2 2 4
H SO N H NH
ZnO
2n 12n 2n 10n
n 0,05mol +
2 4
Mg Al X Fe(NO ) ZnO Mg
BT:e
Mg Al N H NH Al
24n 27n m 180n 81n 12, 45 n 0,35
2n 3n 10n 2n 8n 11,15 n 0,15 Al
0,15.27
%m 100 13,
(53)Bài 132:C
2
BT: e
Al H N O
3n 2n 8n x 4y
Bài 133:C
- Phản ứng:Fe O3 48HCl Cu 3FeCl2CuCl24H O2 mol:0,08 0,6 0,12
dư:0,005 0,045
mrắn không tan 232nFe O (dư)3 64nCu(dư) 4,04(g) Bài 134:B
-Phản ứng:BaAl O2 3H O2 Ba(AlO )2 2H2 mol:2a 3a 0,08 (Al2O3 dư:a mol)
BT:e 2 2 3
Ba H Al O (d)
n n a 0,04 mol m 0,04.M 102a 4,08(g)
Bài 135:B
- Khi cho 0,16 mol Fe tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm 0,08 mol NaNO3 0,18 mol H2SO4 ta có
các q trình phản ứng xảy sau:
Sự oxi hóa Sự khử
2
FeFe 2e
3
0,36 mol 0,24 mol 0,08mol 0,08mol
NO 4H 3e NO 2H O
2 0,04 mol2H 0,04 mol2e 0,02 molH
2 NO H BT:e Fe 3n 2n
n 0,14 mol
2
- Khi cho dung dịch thu tác dụng với lượng dư dung dịch Ba (OH)2 thì:
2
Fe(OH) Fe
n n 0,14 molvà nBaSO4 0,18molm90nFe(OH)2233nBaSO4 54,54(g)
Bài 136:C
- Quá trình:
0 0,02 mol 0,04mol
t
x y
X
Fe O , Cr O , Al
0
t
1
2
0,25mol x mol
6,6 gam
P H SO SO : 0,04 mol
H : 0,015 mol Y
P HCl dung dÞch Z NaOH kÕt tña
- Xét P2 ta có:
2
HCl H
BT:H BT:O
H O O(Y) O(X) H O
n 2n
n 0,11 mol n n n 0,11 mol
2
- Xét P1:quy đổi hỗn hợp Y thành:Al : 0, 02 mol; Cr : 0, 02 mol ; O : 0,11 mol Fe
2
O SO Cr Al
BT:e Fe
2n 2n 3n 3n
n 0, 06 mol
3
+ Dung dịch Z:
BT: Fe
Fe :x mol
Fe :(0,06 x) mol
;
2
BT:Cr
Cr :y mol
Cr :(0, 02 y) mol
Al : 0, 02 mol Cl : 0, 25 mol
2
2 3
Fe(OH) Fe(OH) Cr(OH)
BTDT (Z)
Fe Fe Cr Cr Al Cl
90n 107n 86n 6, -17x 86 y 0,18
x y 0, 05 2n 3n 2n 3n 3n n
x 0, 04 y 0, 01
(Vì dung dịch Z phản ứng tối đa với NaOH nên kết tủa Cr (OH)3 tan hết) - Hướng tư 1:
+ Ta có:nNaOH tối đa = x = 3
Fe Fe Cr Cr Al
2n 3n 2n 4n 4n 0, 28mol
(54)+ Dung dịch sau chứa:
2
NaCrO NaAlO NaCl
n 0, 01mol; n 0, 02 mol vµ n 0, 25mol
2
BT:Na
NaOH NaCrO NaAlO NaCl
n n n n 0, 28 mol
Bài 137:C
2
BT: e H
Al Al
2n
n mol m 2,88 (g)
3 75
Bài 138:A
- Xét trường hợp 1:M không tác dụng với H2O
2
BTKL r HCl M
H
m 36, 5n m
n 0,155 mol
2
Nhận thấy 2nH2 nHCl:vơ lí
- Xét trường hợp 2:M tác dụng với H2O
+ Phản ứng:2M + 2nHCl 2MCln + nH2 2M + 2nH2O 2M (OH)n + H2
mol:0,2/n 0,2 0,2/n a na a
+ Ta có:mrắn = M Cl OH
0, 03 m 35, 5n 17n 15, 755 35, 5.0, 17.an 23,365 an 0, 03 a
n
n
15, 755 15, 755
M M 137 : Ba
0, 03 0, 0, 03 2 n
n , n
Bài 139:D
- Ta có:nCO2 nHClnNa CO2 3 0,01molVCO2 0,224 (l)
Bài 140:A
- Khi cho 50 gam X tác dụng với HCl dư, ta có hệ sau:
3 4
3
Cu Fe O Mg X rắn không tan Cu
BT:e
Cu Fe O Mg H Fe O
Mg
Fe O Cu
64n 232n 24n m m 32 n 0,1mol
2n 2n 2n 2n 0,2 n 0,1mol
n 0,1mol
n n
3 Fe O
%m 46,
Bài 141:B
- Cho Fe tác dụng với 0,3 mol CuSO4 (lượng CuSO4 phn ng 0,15 mol) thỡ:
2
tăng
tăng Cu Fe Cu (pư) Fe
tăng m
m M n 1,2(g) m 30(g)
%Fe
Bài 142:C
- Hướng tư 1:Cân phương trình phản ứng
2KNO3
o t
2KNO2 + O2 4Fe (NO3)2
o t
2Fe2O3 + 8NO2 + O2
mol:a 0,5a b 2b 0,25b
- Cho hỗn hợp khí Z vào H2O:4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3
mol:2b 0,5b
mà nO2 0, 5a0, 25b 2ab
Bài 143:B
Sự oxi hóa Sự khử
Fe → Fe2+ + 2e
(vì lượng Fe phản ứng tối đa nên Fe chuyển lên Fe2+)
4H+ + NO3- + 3e → NO + 2H2O
0,16 ← 0,04 → 0,12 → 0,04 Cu2+ + 2e → Cu
0,02 → 0,04 2H+ (dư) + 2e → H2
(55)Bài 144:A
- Quá trình:
o 0,04 mol
0,09 mol 0,105 mol
t
3 d 3 2
dung dÞch sau p
Al , Fe O hỗn hợp X HCl AlCl , FeCl , FeCl H O H
+ Ta có:nO (Fe O )3 4 nH O2 0,16 mol 2 BT: H
HCl H H O
n 2(n n ) 0, 53 mol
- Hướng tư 1:
2 2
BTKL
Y HCl H H O X HCl H H O
a m 36, 2n 18n m 36, 2n 18n 27, 965 (g)
- Hướng tư 2:
+ Ta có:amKL35,5nCl 27nAl56nFe35,5nHCl 27,965 (g)
Bài 145:B
- Hỗn hợp Mg, Al Al (NO)3 tác dụng với dung dịch chứa NaHSO4 (x mol) 0,06 mol NaNO3
- Dung dịch X gồm Mg (0,24 mol)2 , Al (y mol)3 ,Na (x 0,06 mol), NH 4(y mol) SO42- (x mol)
(Lưu ý:số mol Mg2+ tính nhanh q trình cho dung dịch X tác dụng với 0,92 mol NaOH 13,92 gam ↓ với mục đích thuận tiện để giải tập, có
2 Mg(OH) Mg
13, 92
n n 0, 24 mol
58
)
+ Xét dung dịch X:
2
4
BTDT
Na Mg Al NH SO
n 2n 3n n 2n x 0, 06 0, 24.2 3y z 2x (1)
2
4 X
Na Mg Al NH SO
23n 24n 27n 18n 96n m 23(x0, 06) 0, 24.24 27y 18t 96x115, 28(2)
- Xét hỗn hợp khí T ta có:nH2 nN O2 t mol
- Mà 4 2 2
4
NaHSO NH N O H
n 10n 10n 2n x 10z 12t (3)
- Xét dung dịch thu sau cho X tác dụng với dung dịch chứa 0,92 mol NaOH, ta có:
4
BTDT
Na SO AlO
n 2n n x 0, 06 0,92 2x y (4)
- Giải hệ (1), (2), (3) (4) ta t0, 04 mol Khi nH2 nN O2 0,04 molVT 1,792 (l) Bài 146:C
- Xét trình phản ứng Al với dung dịch X ta có:
3
2
BTKL
AlCl FeCl Al Y r AlCl
BT:Al
FeCl
AlCl Al
133,5n 127n m m m 65,58(g) n 0,32 mol n 0,18 mol
n n 0,32
- Trong Y có:
3
2 3
CuCl FeCl Y CuCl
BT:Cl
FeCl
CuCl FeCl AlCl FeCl
135n 162,5n m 74, n 0,12
n 0,36
2n 3n 3n 2n 1,32
3
FeCl CuCl
n
n
Bài 147:B
- Hướng tư 1:
Fe + 2AgNO3 Fe (NO3)2 + 2Ag ; Fe + Cu (NO3)2 Fe (NO3)2 + Cu
mol:x 2x y y
0 2x mol t mol
(x y) mol
x y mol t y mol x mol y mol
3 2 2 NaOH t
3
m (g) X dung dÞch X
dung dÞch Z a (g)
(Y) Ag : 2x mol, Cu : y mol
Fe AgNO , Cu(NO )
Fe , Cu , NO Fe(OH) , Cu(OH) F
0,5x mol y mol
b(g) e O , CuO
2 2
NO H
BT:e Cu
Fe Fe
3n 2n 2n
n 0,1 mol m 5, (g)
2
(56)+ Ta có hệ sau:
Theo m gam
Theo a gam (1), (3)
Theo b gam
m
56(x y) m (1) x y
56
90(x + y) 98(t y) a (2)
b m
t y
80(x + y) 80(t y) b (3) 80 56
+ Thay (x + y) (t – y) vào (2) ta biểu thức: m8,575b – 7a
- Hướng tư 2:
2
BT: Fe
Fe Fe(OH) Fe O Fe(OH)
m m 45
n n mol n mol m m gam
56 112 28
Mà Fe O2 3 CuO CuO BT: Cu Cu(OH)2
10 49b 70m
m m b m b m gam m gam
7 40
- Ta có: Fe(OH)2 Cu(OH)2
45m 49b 70m
m m a a m 8, 575b 7a
28 40
Bài 148:C
- Thí nghiệm 1:
a mol b mol
H O
1
0,24 mol hỗn hợp X
Al , Na X H d
m gam
Al Ta có: H2 Na
n
n b 0,12 mol
- Thí nghiệm 2:
2
0,03mol 0,12 mol 0,12 mol a mol
H O
2
dung dÞch Y dung dÞch Y
Al , Na NaOH, NaAlO Khi đó:BT: Na a 0,15 mol
Al
m 27.(a b) 7, 29 gam
Bài 149:B
- Gọi x số mol Al2 (SO4)3nAl3 2x mol
- Phần 1:hòa tan vừa với 0,04 mol Cu nCu nFe (SO )2 4 3 0, 04 mol
- Phần 2:tác dụng với 0,2 mol dung dịch Ba (OH)2 thu kết tủa gồm:
Fe (OH)3:Nhận thấy 3nFe3 nOH nFe(OH)3 0, 08 molmFe(OH)3 8,56 (g)
BaSO4:Nếu nBaSO4 nBa2 0, molmBaSO4mFe(OH)3 50,5 gam
2 2 4 3 2 4 3 4
4 Al (SO ) Fe (SO ) BaSO
SO
n 3(n n ) 3x 0,12 m 699x 27,96 (g)
Al (OH)3:Xét trường hợp tạo kết tủa Al (OH)3 (với nOHcòn lại = 0,16 mol)
- Trường hợp 1:Al (OH)3 khơng bị hịa tan
+ Khi
Al OH
3n 6xn 0,16 x 0, 0267mà SO
n 3x0,120, 2 x 0, 0267 (vơ lí) - Trường hợp 2:Al (OH)3 bị hòa tan phần
+ Khi đó:nAl(OH)3 4nAl3 nOH 8x 0,16 mAl(OH)3 624x 12, 48 (g)
mà mFe(OH)3 mBaSO4 mAl(OH)3 50,85 x 0, 02 mol Vậy 4 Al SO F
( )
( )
e SO
n n
1
Bài 150:A Sự oxi hóa Fe → Fe2+ + 2e 0,1 0,2
(vì sau phản ứng có chất rắn nên Fe chuyển lên Fe2+)
Sự khử
3e + 4H+ + NO3- → NO + 2H2O ; Cu2+ + 2e → Cu
0,18 0,24 → 0,01 0,1 0,2
- Nhận thấy:ne nhận > ne cho nCu pư = Fe NO
2n – 3n
(57)Bài 151:C BT:e
Fe H Cu Fe
n n 0,1 m 10 56n 4, (g)
Bài 152:D
0,6 mol 0,3mol
0,3mol 0,6 mol 0,15mol 0,05mol
2 2
3 4 2
hỗn hợp kim loại dung dịch hỗn hợp dung dịch A hỗn hợp B
Zn , Mg NaNO , NaHSO Zn , Mg , Na , NH ,SO N O , H H O
2
2
3
4
N O H
Zn Mg
BT:e BT:N
NaNO N O
NH NH
2n 2n 8n 2n
n 0,0625mol n 2n n 0,3625mol
8
4 4
4 4 2
NaHSO NH H
BT:H
NaHSO NH N O H H O
n 4n 2n
n 10n 10n 2n 2,225mol n 0,9375mol
2
3
BTKL
A kim lo¹i NaNO NaHSO B H O
m m 85n 120n m 18n 308,1375(g)
Bài 153:A BT:N KNO NO NH
n n n (x 0,06) mol
4
muèi H K NH Cl O(trong H)
m m 39n 18n 35,5n 16n 39x 18(x 0,06) 35,5.0,725 64a
2
muèi H
O(trong H) NO H HCl
NH
m m 26,23 57x 64a 1,5725 x 0,0725mol
10n 2n 4n 2n n 10(x 0,06) 8a 0,28 0,725 a 0,04 mol
H muèi khan Fe
0,04.3.56
m 24.5a 232a 14,08(g) m 40,31(g) % m 100 16,67
40,31
Bài 154:D
- Hướng tư 1:
- Tóm tắt q trình:
3
2
HNO
4
0,26 mol 0,04mol 129,4 (g) dd Y
H SO 2
4
m gam X
0,7 mol 104 (g) dd Z
Fe , Mg , NH , NO NO , N O (1)
Fe , Fe, Mg, O
Mg ,SO SO (2)
2
SO NO N O
BT: e cho(1)và(2)
NH NO
2n 3n 8n
n 0, 0375 mol
8
2
4
BTDT cho (1) (2)
SO NO
à
H v
N
2n n n
2
KL NH NO
BTKL
KL SO
m m m 129, (1)
m m 104 (2)
2 2
4 4
(1) (2)
SO NH SO SO
62(2n n ) 96n 24, 725 n 0,8 mol
+ Xét trình (2): 24 2
4
BT: e BTDT
SO O O
SO
KL O
KL Y SO
2n 2n 2n n 0,1 mol
m m m 28,8 gam
m m m 104 0,8.96 27, gam
- Hướng tư 2:
2
4
SO NO N O
BT: e cho(1)và(2)
NH NO
2n 3n 8n
n 0, 0375 mol
8
+ Gọi T hỗn hợp muối chứa Fe (NO3)2 Mg (NO3)2 suy ra:
4
T Y NH NO
m m m 126, 4gam
+ Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng + bảo tồn điện tích cho hỗn hợp T Z ta có:
2 4 T Z NO SO NO SO
m m 126, 104
2n n 0,8 mol
2.M M 2.62 96
+ Xét trình (2):
2 4
BT: S BT: H
H O H SO SO SO
n n n n 1,5 mol
2 2
BTKL
X H SO Z SO H O
m m m m m m 28,8gam
(58)Bài 155:A
- Kết tủa thu gồm BaSO4 Al (OH)3 Để lượng kết tủa đạt cực đại thì:
+ 4 2 2 4 3 2 4
4
BaSO SO Ba Al (SO ) H SO
n n n 3n n 0,18 mol
+ Vì: Al(OH)3
Al OH H Al
3n n n 0, 24n n 0, 08 mol Vậy m 78mAl(OH)3 233nBaSO4 48,18 (g)
Bài 156:A
- Khi cho nung T với hỗn hợp khí A B A A A O(trong T )
m m 1, 208m m
n 0,65
16 16
- Xét hỗn hợp rắn T ta có:
2 3
3
Fe O FeO T Fe O Fe O FeO
Fe O (X)
Fe O FeO O(trong T) FeO
160n 72n m 44 n 0,05 2n n
n 0, mol
3n n n 0,65 n 0,
- Khi cho m gam X tác dụng với H2SO4 thì: H SO2 4 Fe O3 4 H2 H SO2 4 1,
n 4n n 1, mol V (l)
0,
- Dung dịch Z gồm Al3+, SO42- (1,4 mol), Fe2+ Fe3+ (với nFe3 2nFe O2 3và nFe2 nFeO)
2 3
4
X Al Fe O
SO Fe Fe
BTDT(Z) Al
X
m 27n 232n 59,9(g)
n 2n 3n
n 0,5mol
3 m V 57,9(g)
Bài 157:B Cho
- Ta có:
Bài 158:C
- Khi Fe tác dụng với x mol FeCl3 thì: gi¶m FeCl3
n
m 56 28x
2
- Khi Fe tác dng vi y mol CuCl2 thỡ:mtăng MCu Fe Cu n 2 8y
- Theo yêu cầu đề “khối lượng sắt sau phản ứng khơng đổi” ta cú phng trỡnh sau: + mgiảm mtăng 28x 8y x
y
0,045mol
0,045mol 0,02 mol
2 a 2
3 2 4 2 x y
m (g) X dung dịch hỗn hợp 62,605(g) Y 0,17 mol hỗn hỵp Z
Mg, Fe, FeCO , Cu(NO ) H SO , NaNO Mg , Fe , Cu , Na , NH , SO H , CO , N O
0,045mol
NaOH
2 a 2
4 a 2
62,605(g) Y 31,72(g)
Mg , Fe ,Cu , Na , NH ,SO Fe(OH) ,Cu(OH) ,Mg(OH) Na SO
a 2
4
(1)
NaOH
Fe Mg Cu NH
n n n n n 0,865 mol
n 2
4
2 4
Na Fe Mg Cu NH
BTDT
H SO SO
n n n n n
n n 0, 455 mol
2
a 2 a 2
4
max Fe Mg Cu OH NH Fe Mg Cu NH
m 56n 24n 64n 17(n n ) 56n 24n 64n 17, 015 17n
a 2
4
Y Fe Mg Cu Na NH SO
m 56n 24n 64n 23n 18n 96n
4 4
NH NH NH
62, 605 17, 075 17 n 23.0, 045 18n 96.0, 455 n 0, 025 mol
2 4
2
H SO H
BT: H NH
H O
2n 4n 2n
n 0, 385 mol
2
2
BTKL
X Y Z H O NaNO H SO
m m m 18n 85n 98n 27, (g)
(59)Bài 159:C
- Cho m gam X vào dung dịch Y thì:nOH 2nH2 0,08mol; nHCO3 0,12 mol nCaCO3 0, 07 mol
- Từ phản ứng:Ca2OHHCO3 CaCO3H O2 ta suy CaCO3 Ca
n n 0, 07 mol
2 2 BT:e
K Ca H
K X K Ca
BT:C
Ca Ca CaCl
n 2n 2n
n 0,02 mol m 39n 40n 1,98(g)
n n n 0,03 mol
Bài 160:C
TH1:Cl2 phản ứng với Br- trước
Khi dung dịch sau phản ứng gồm Fe2+ (0,06 mol), Cl- (0,04 mol) Br- (0,08 mol)
- Cho A tác dụng với AgNO3 thì:nAgnFe2 0,06 mol, nAgCl0,04 mol nAgBr 0,08 mol
m 188nAgBr143,5nAgCl108nAg27,26 (g)
TH2:Cl2 phản ứng với Fe2+ trước
Khi dung dịch sau phản ứng gồm Fe2+ (0,02 mol), Fe3+ (0,04 mol) Cl- (0,04 mol) Br- (0,12 mol)
- Cho A tác dụng với AgNO3 thì:nAgnFe2 0,02 mol, nAgCl0,04 mol nAgBr 0,12 mol
m 188nAgBr143,5nAgCl108nAg30, 46 (g) Vậy 27,26m30,26 Bài 161:A
- Rắn chứa Fe, có BT:e Fe FeCl3
Fe Mg Mg
2n n
3,36
n 0,06 n 0,12 m 2,88(g)
56
Bài 162:D
- Để dung dịch thu tồn tài ion Fe2+ Fe3+
Fe AgNO Fe
y
2n n 3n 2x y 3x a
x
Bài 163:C
- Hướng tư 1:
- Quá trình:
- Khi cho X tác dụng với HNO3
- Hướng tư 2:Áp dung bảo toàn e cho tồn q trình phản ứng
Bài 164:B
- Q trình:
Xét dung dịch Z có
và
- Khi nung Z
0,1mol 0,2 mol 1,2 mol 0,4 mol 0,4 mol
0,1mol 0,2 mol 0,4 mol
2 2
3 3
hỗn hợp kl dd dd sau phản ứng(T) rắn X
Zn , Mg Cu(NO ) , AgNO Zn ,Mg ,Cu , NO Ag ,Cu
2
2 NO Mg Zn 3 2
BTDT BT:Cu
Cu(X) Cu(NO )
Cu (T) Cu (T)
(T)
n 2n 2n
n 0,3 mol n n n 0,1 mol
2
BT:e
Cu Ag NO NO
2n n 3n n 0, mol
VNO 4, 48(l)
Mg Zn
BT:e NO
2n 2n
n 0,
3
VNO 4, 48(l)
0
3
0,01mol 0,06 mol 3 2 3 0,015mol 0,03mol
2 HNO
t t 2
3 3
x y 4 3 2
X 5,46(g)
Al, Al O Al , Fe , Fe N O, NO
Fe O , Al Z Fe O , Al O T
Fe, Fe O NH , NO O , H O
BT:O
O(X) Fe O
n 4n 0, 04
4
O(X) NO
H NH
n 2n 4n
n 0, 015
10 3 BT:N HNO NO NO NH
n n n n 0, 278
BT:Fe nFe2 nFe3 3nFe O3 4 2nFe O2 3 0,03
3 2 3 3
4
BT:Al
Al Al A l O Z Fe Fe Al NH NO
n n 2n 0, 06 m 56(n n ) 24n 18n 62n 20,806(g)
2 3
BTKL
T Z Fe O Al O
m m 160n 102n 15,346 (g)
(60)Bài 165:C
- Theo đề ta có: O(trong X)
0, 25157.19,08
n 0,3 mol
16
- Khi cho dung dịch tác dụng với NaOH dư ta được: Mg(OH)2
Mg
n n 0,34 mol
- Xét dung dịch Y có 42
2 4
4
BTDT
Al
Al NH SO Na Mg
NH
Al NH Y SO Na Mg
3n n 2n n 2n 0,64 n 0,2 mol
n 0,04 mol
27n 18n m 96n 23n 24n 6,12
- Quy đổi hỗn hợp rắn X thành Mg, Al, O C Xét hỗn hợp rắn X ta có
X Mg Al O
BT:C
MgCO C
m 24n 27n 16n
n n 0,06 mol
12
- Quay lại hỗn hợp rắn X với Al, Al2O3, Mg MgCO3 có:nMgnMg2 nMgCO3 0,28mol
3
2 3
O(trong X) MgCO
BT:O
Al O Al Al Al O
n 3n
n 0,04 mol n n 2n 0,12 mol
3
- Xét hỗn hợp khí Z ta có: 2
2 2
2
CO N O
N O CO H
H
n n 2y
n 2y n 2y 0,06 n y mol
n y
- Xét tồn q trình phản ứng X với dung dịch chứa 1,32 mol NaHSO4 x mol HNO3 có:
4 4
2
NaHSO HNO NH H
BT:H
H O
n n 4n 2n
n 0,5x y 0,58
2
3
BTKL
HNO NaHSO Y Z H O
m 63n 120n m m 18n
19,08 63x 120.1,32 171,36 90y 18(0, 5x y 0, 58) 54 x 72 y 4,32 (1)
2 4
BT:N
N O NH HNO
2n n n 2(2 y 0,06) 0,04 x x y 0,08(2)
- Giải hệ (1) (2) ta được: x0,16 y = 0,06
Bài 166:C
- Gọi x số mol Cl2 Khi cho hỗn hợp X tác dụng với HCl thì:
2
HCl H (d)
H O
n n
n
n 0,09 mol
4
(với nH (d) 4nNO 0,24 mol)
- Khi cho dung dịch X tác dụng với AgNO3 có:nAgClnCl 2nCl2 nHCl 2x 0, 48
2
AgCl Ag
BT:e
Ag NO Cl O Fe
143,5n 108n m 143,5(2x 0, 48) 108y 132,39 x 0,03
2x y 0, 45 y 0,21
n 3n 2n 4n 3n
Vậy VCl ,O2 2 (0,21 0,09).22, 4 6,72(l) Bài 167:C
- Dung dịch thu sau phản ứng gồm Mg2+, Fe2+, Cu2+ NO 3-
- Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng bảo tồn e ta có: 3
3
Fe(NO )
thanh KL tăng Fe(NO ) (p) Fe Mg Cu(NO ) Cu Mg
n
m n M n M 24
2
3
Fe(NO ) (p) Fe(NO ) (p)
11,6 32n 40.0,05 0, 4.24 n 0,6 mol
3 3 3
Fe(NO ) Cu(NO ) Fe(NO ) (p)
BT:e
Mg(p)
n 2n 2n 0,8 2.0,05 2.0,6
n 1,05mol
2
- Vậy mMg(p)1,05.24 25,2 (g) Bài 168: B
3 3 (d) Mg Ag Mg Fe
hỗn hợp c mol dung dịch X rắn Y
(61)Bài 169:C
Dung dịch X gồm KHCO3 K2CO3:
Khi cho 100 ml dung dịch X tác dụng với 0,15 mol HCl thì: 2 HCl CO
CO
n n n 0,03 (1)
Khi cho 100 ml dung dịch X tác dụng với Ba (OH)2 dư thì: 3 3
BT:C
HCO BaCO
CO
n n n 0,2
(2)
Từ (1) (2) ta suy 100 ml dung dịch X chứa 0,03 mol CO32 0,17 mol HCO3 Vậy 200 ml dung dịch X chứa 0,06 mol CO32 0,34 mol HCO3
2
3
BTDT(X)
K CO HCO
n 2n n 0, 74
2
2 3 3 2
BT:C BT:K
K CO CO (X) HCO (X) CO (sơc vµo) KOH K K CO
n n n n 0,2 n n 2n 0,34
Bài
170:A
2
BT:Cl BT:Na
NaCl AgCl NaCl
NaCl NaOH Na
NaOH
NaCl NaOH Ag O NaOH
n 0,14 n n 0,14
n n n 0,3
n 0,16
58,5n 40n 14,59 n 0,5n 0,08
AgCl Ag O
m 143,5n 232n 38,65(g)
Bài 171:C
2 4
2 2
H O CuSO 2 3 2
4
0,11mol
9,61(g) X r¾n Y dd sau p
Ba(AlO ) H (0,12 mol)
Ba, Al, Fe Fe, Al Fe , Al ,SO Cu
2 Ba H Ba Ba BT:e
Ba Al Fe H Cu Ba Al Fe Al
toàn trình
Ba Al Fe Cu
Ba Al Cu X
4n n 4n 0,12 n 0,03
2n 3n 2n 2n 2n 2n 3n 2n 0, 46 n 0,1
137n 27n 56n 9,61 n 0,05
137n 27n 64n m
Al %m 28,09 Bài 172:A
2 FeCl
0,2 mol 0,2 mol
Fe HCl FeCl H m 0,2.127 25, (g)
Bài 173:D
- HCl HNO3
OH OH
Tại vị trí n 0,06 n n n 0,06
-
BT:Al
Al(OH) (max) AlCl Al(OH) (max)
Tại vị trí n 0,15 n n 0,15
-
3
HCl HNO
OH Al(OH) (1) OH
n (n n ) 0,288a 0,06
T¹i vị trí n = 0,288a n
3
Al(OH) (2)3 3 HCl HNO3
OH Al OH
Tại vị trí n 0,448a n 4n (n n n ) 0,6 (0,488a 0,06)
3
Al(OH) (1) Al(OH) (2)
0, 288a 0, 06
Mµ n n 0, (0, 488a 0, 06) a 1, 25
3 Bài 174:B 0,02 mol
H SO n 2
3 3 2 4
28,4 (g) A hỗn hỵp khÝ Z 65,48(g) B
Fe(NO ) , Al,Cu,MgCO NO, N O, N , H Fe , Al ,Mg ,Cu , NH ,SO H O
- Khi cho B tác dụng với BaCl2
2
2 4
BT:SO
H SO BaSO
n n 0, 53
- Khi cho B tác dụng với NaOH BT:Na nNaOH 2nNa SO2 4 1,06và nNH3 nH O2
2 4
BTKL
H O NH B NaOH Na SO NH NH H O
18n 17n m 40n m 142n n n n 0,02
(62)- Khi cho A tác dụng với H2SO4 thì:
2 4
2
H SO NH H
BT:H BTKL
H O Z A H SO B H O
2n 4n 2n
n 0, 47 m m 98n m 18n 6,
2 Z Z Z Z
m 6,
n 0, V 4, 48(l)
M 16.2
Bài 175:D
3
2 3 4 x y 2
7,65(g) hỗn hợp X dung dịch Y dung dịch Z m (g) khÝ T
Al, Al O NaNO , H SO Al , Na , NH ,SO N O , H H O
- Khi cho dung dịch Z tác dụng với BaCl2 dư thì:nH SO2 nBaSO4 0, mol
- Xét trình hỗn hợp X tác dụng với dung dịch Y ta có:
3
2 3
BT:Al
X Al
Al (trong X) Al O Al (trong Z) Al Al O
m 27n
n 0,17 mol n 0, 03 mol n n 2n 0, 23 mol
102
+ Khi dung dịch Z tác dụng với 0,935 mol NaOH thì:
2 4
3 2
4
H SO H
BT:H NH
NaOH H O
NH Al
2n 2n 4n
n n 4n 0, 015 mol n 0, 355 mol
2
2 3
4 4
BTDT
Z
Na SO NH Al Na Al NH SO
(Z) n 2n n 3n 0, 095 mol m 23n 27n 18n 96n 47, 065(g)
2
BTKL
T X H SO NaNO H O Z
m m 98n 85n 18n m 1, 47 (g)
Bài 176:A
- Nhận thấy: 3 2 3
2 OH
BaCO CO BaCO
CO
n
2 n n 0,15 mol m 29,55 (g) n
Bài 177:C
Sự oxi hóa Sự khử
2
0,1molFe Fe 0,2 mol2e
a molCu Cu 2e2a
3 2
1,6 mol4H NO0,8mol 1,2 mol3e 0,4 molNO 2H O
BT:e
Fe NO Cu
2n 2a 3n a 0,5 m 32 (g)
Bài 178:B
0,14 mol 0,02 mol
3 2
dung dịch hỗn hợp dung dịch Y hỗn hợp khí Z
Mg NaNO , HCl Na , Mg , NH , Cl NO , H H O
2 4
2
3 4
HCl NO H NH
Mg NO H
BT:e
NH BT:N
NaNO NO NH
n 4n 2n 10n 0,7
2n 3n 2n
n 0,01
8 n n n 0,15
Y Na Mg NH Cl
m 23n 24n 18n 35, 5n 34, 96 (g)
Bài 179:C
- Dung dịch Y gồm Fe3+, H+, Na+, NO3- SO42- (dung dịch Y khơng chứa Fe2+, khơng tồn dung
dịch chứa Fe2+, H+ NO 3-)
- Khi cho dung dịch Y tác dụng với 0,135 mol Cu thì:
BT:e Cu NO Fe NO H (d)
n 2n 3n 0,18 mol
n 4n 0,12 mol
- Khi cho dung dịch Y tác dụng với Ba (OH)2 ta có:
3
4
Fe
BaSO NaHSO
m 107n
n n 0,58 mol
233
- Xét dung dịch Y, có:
3
BTDT
NO SO Fe H Na
n 2n (3n n n ) 0, 08mol
3
3
Y Na Fe H NO SO
m 23n 56n n 62n 96n 84,18(g)
(63)4
NaHSO HNO
BT:H H (d)
H O
n n n
n 0,31mol
2
- Xét hỗn hợp khí Z, có nCO2 x mol nNO 4x mol Mặt khác:
2
BTKL
CO NO X NaHSO HNO T H O
44n 30n m 120n n m 18n 44x 4x.30 4,92 (g) x 0, 03mol
- Quay trở lại hỗn hợp rắn X, ta có: 3
3
NO HNO
BT:N NO
Fe(NO ) FeCO CO
n n n 0,08 0,12 0,16
n 0,02 mol vµ n n 0,03mol
2
mà
3 4
NaHSO HNO CO NO
O(trong oxit) H (d)
Fe O Fe O
n n 2n 4n n
n
n n 0,01mol
4
3 3
X Fe O FeCO Fe(NO )
Fe
X
m 232n 116n 180n
%m 100 37,33
m
Bài 180:D
- Khi cho hỗn hợp rắn X tác dụng với HCl thì:nHCl 2nH2 2nO(trong X) 2.0,1 2.0,04.3 0, 44 mol
- Dung dịch Y gồm AlCl3 (x mol) CrCl3 (y mol), CrCl2 (z mol) cho tác dụng tối đa với 0,56 mol
NaOH thì:4nAl3 4nCr3 2nCr2 nOH 4x4y 2z 0,56 (1)
và
BT: Cr BT: Cl
y z 0, 08
(2) 3x 3y 2z 0, 44
Từ (1), (2) suy x = 0,08 mol mAl 0, 08.27 2,16 (g) Bài 181:A
Ba (HCO3)2 + Ba (OH)2 2BaCO3 + 2H2O
mol:a a → 2a mBaCO3 394a (g)
Ba (HCO3)2 + H2SO4 BaSO4 + 2CO2 + 2H2O
mol:a a → a mBaSO4 233a (g)
Ba (HCO3)2 + Ca (OH)2 CaCO3 + BaCO3 + 2H2O
mol:a a → a a mCaCO3 mCaCO3 297a (g)
Ba (HCO3)2 + 2NaOH Na2CO3 + BaCO3 + 2H2O
mol:a a → 0,5a 0,5a mBaCO3 98,5a (g)
Bài 182:C
- Quá trình: H O2 2 CO2
2
1,08 (g) dung dÞch X 0,16 mol
Na,Ba, Al Al d vµ Na ,Ba , AlO Al(OH)
- Ta có: 3
2
BTDT (X) Al(OH)
AlO Na Ba
n n 0,16 moln 2n 0,16
mà 2nNa 4nBa nH2 nH2 2(nNa 2nBa2)0,32 molVH2 7,168 (l)
Bài 183:B
- Tại vị trí kết tủa khơng đổi thì:nMg(OH)2 2a
- Tại vị trí kết tủa đạt cực đại thì:
3 2
Al(OH) BT:Al
Al(OH) Mg(OH) Al O
n
n 5a n 3a n 1,5a
2
mà102nAl O2 3 24nMg 12, 06102a3a.24 12, 06 a 0, 06 mol
nH (d) nNaOH4nAl(OH)32nMg(OH)2 17a4.3a2.2a0,06 mol
+ Khi đó:nHCl2nH SO2 4 2nMg6nAl O2 3 nH (d) x 1, 2nH SO2 4 0,12 mol; nHCl0, mol
(64)0,12 mol
0,12 mol 0,18mol 0,06 mol 0,6 mol 0,3V mol 0,1V mol 0,12 mol 0,18mol 0,1V mol
2
4 2
dung dÞch X dung dịch hỗn hợp
Mg , Al , H ,SO , Cl NaOH ,Ba(OH) Mg(OH) , Al(OH) ,BaSO
0
0,09 mol 0,12 mol t
2
hỗn hợp kết tủa hỗn hợp r¾n
MgO , Al O ,BaSO
+ Ta có:
2
Ba(OH) KOH Al(OH) Mg(OH)
OH H
n 2n n 3n 2n n V 1, 68lít
+ Nhận thấy: 2 4
4 BaSO (max)
Ba SO SO
n n n n 0,12 mol
mrắn 102nAl O2 340nMgO233nBaSO4 41,94 gam
- Vì trường hợp lượng Al (OH)3 BaSO4 kết tủa cực đại nên ta không xét trường hợp
Bài 184:C
Bài 185:C
- Quá trình:
0,75mol 0,2 mol
0,15mol 0,15mol
3
3 3
0,2 mol dung dÞch X dung dịch sau pư m (g) rắn
Al Fe(NO ) ,Cu(NO ) Al , Fe , NO Fe,Cu
3
2 3 3
BTDT NO Al BT:Fe
Fe(r¾n) Fe(NO )
Fe Fe
dd sau p
n 3n
n 0,075 mol n n n 0,075 mol
2
mr¾n 64nCu56nFe0,15.64 0,075.56 13,8(g) Bài 186:D
- Xét hỗn hợp kết tủa ta có:
3
Ag AgCl Ag AgCl Ag
BT:Ag
Ag AgCl AgCl
Ag AgCl AgNO
108n 143,5n m 108n 143,5n 82,248 n 0,06 mol
n n 0,588 n 0,528 mol
n n n
AgCl HCl BT:Cl FeCl n n
n 0,06 mol
2
- Xét dung dịch Y ta có:
2
2
3
NO NO
HCl NO NO NH
Fe(NO ) NH
n n n
n 4n 2n
n 0,008mol n 0,04 mol
10
- Dung dịch Z gồm Fe3+, Mg2+, Al3+, NH4+ NO3- Xét dung dịch Z ta có:
+ 3
3 AgNO NO
NO
n n n 0,568molvà mion kim lo¹imX71nFeCl2 2.62nFe(NO )3 2 8, 54 (g)
4
muèi ion kim lo¹i NH NO
m m 18n 62n 43,9(g)
Bài 187:C
- Nhận thấy nBaSO3 nBa2 cho dung dịch tác dụng với NaOH xuất thêm kết tủa Nên OH SO2 OH
n n n
2 2 2 2
3
SO
SO OH SO FeS FeS
n
n n n 0,3mol n 0,15mol m 18(g)
2
Bài 188:B
- Khi cho 0,16 mol Fe tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm 0,08 mol NaNO3 0,18 mol H2SO4 ta có
các q trình phản ứng xảy sau:
Sự oxi hóa Sự khử
2
FeFe 2e
3
0,36 mol 0,24 mol 0,08mol 0,08mol
NO 4H 3e NO 2H O
2 0,04 mol2H 0,04 mol2e 0,02 molH
2
BT: e
KL H kim lo¹i kim lo¹i
0,6
2n 2n n 0,025 M 24 : Mg
0,025
(65)2
2 NO H
BT:e Fe
3n 2n
n 0,14 mol
2
- Khi cho dung dịch thu tác dụng với lượng dư dung dịch Ba (OH)2 thì:
2
Fe(OH) Fe
n n 0,14 molvà nBaSO4 0,18molm90nFe(OH)2233nBaSO4 54,54(g)
Bài 189:B
2
BT:e Fe Cr
O O
3(n n )
n 0, 075 mol V 1, 68 (l)
4
Bài 190:C
- Khi cho hỗn hợp A gồm Fe, Zn tác dụng với dung dịch chứa AgNO3, Cu (NO3)2 thì:
3
BTKL
Y AgNO Cu(NO ) X
m m 170n 188n m 6, 422 m
(1)
- Cho 0,08 mol bột Mg vào dung dịch Y thu dung dịch T có chứa Mg2+,
3
NO có chứa thêm cation kim loại dung dịch Y
+ Theo giả thiết: Mg Mg
n n 0, 08 mol 3 2 3
3 Cu(NO ) AgNO
NO
n 2n n 0, 084 mol
+ Nhận thấy:2 Mg n >
3 NO
n (vơ lí khơng thỏa mãn BTĐT)
Dung dịch T chứa Mg (NO3)2:0,042 mol
3 BTKL
Y Mg Mg(NO ) Z
m 24n 148n m
, thay (1) vào ta tính được: m 2, (g) Bài 191:A
- Để VNaOH đạt giá trị lớn lượng kết tủa phải đạt cực đại sau tan lại phần
2 3
NaOH H SO AlCl Al(OH) NaOH
n 2n (4n n ) 0,525 mol V 1, 05(l)
Bài 192:D
- Khi cho X tác dụng với HCl
2
H
BT:e X Al
Al Al O
2n m 27n
n 0,17 mol n 0,03mol
3 102
Vậy dung dịch Y chứa 0,23 mol AlCl3
- Khi cho Y tác dụng với dung dịch hỗn hợp chứa Ba (OH)2 NaOH thì:
0,23mol
0,3mol 0,34 mol 0,69 mol
0,3mol 0,34 mol 0,23mol
2
3 2
dung dÞch Y dung dÞch Z
AlCl Ba(OH) , NaOH Ba , Na , AlO , Cl ,OH
- Nhận thấy 4nAl3 2nBa(OH)2 nNaOH nên toàn lượng Al3+ chuyển thành AlO2-
- Xét dụng dịch Z ta có
2 BTDT
OH Ba Na AlO Cl
n 2n n n n 0,05mol
- Khi cho H2SO4 tác dụng với dung dịch Z đến lượng kết tủa cực đại xảy hai trường hợp sau: *TH1:Al (OH)3 (max) Khi đó:
2 4 2 4
2
H
H SO H SO
H OH AlO
n
n n n 0,28 mol n V 0,07(l)
2
-Nhận thấy 2 4 3 4
4 BaSO Al(OH) BaSO
Ba SO SO
n n n n 0,14 molm 78n 233n 50,56(g)
* TH2:BaSO4 (max) Khi ta có:nH SO2 4 nBa2 0,3molVH SO2 4 0,15(l)
- Nhận thấy:
2
2
2
H SO
AlO OH
H SO Al(OH)
OH AlO OH AlO
4n (2 n n ) 37
n n 2n n 4n n mol
3 300
4
BaSO Al(OH)
m 233n 78n 79,52 (g)
Vậy lượng cực tủa cực đại thu 79,52 gam VH SO2 4 150(ml) Bài 193:D
dd tăng Zn(pư với Fe ) Zn(pư víi Fe ) Zn Fe Zn(p víi Fe )
m 65n n M n 0, mol
3
Zn(p) Zn(p víi Fe ) Zn(p víi Fe ) Zn
n n n 0,12 0,2 0,32 m 20,8(g)
(66)Bài 194:B
4 3 2
0,01mol 0,01mol 0,01mol
NaHSO Ba(HCO ) NaHCO BaSO CO H O
2
dd gØam CO BaSO
m 44n 233n 2,77(g)
Bài 195:D
HCl
2 (d)
dung dÞch X
Al NaOH NaAlO , NaOH NaCl Al(OH)
BT:Na BT:Cl
NaCl NaOH HCl NaCl HCl
Cãn n 0,04n n 0,04V 0,08(l)
Bài 196:A
- Ta có:
2
3 CO M(HCl)
H CO
n n n 0,16 molC 1,6M
Bài 197:B
- Khi cho hỗn hợp X tác dụng với H2O dư thì: 2
X c.tan H
H O
m m 2n
n 0, 62 mol
18
- Nhận thấy:nH O2 nH2 suy chất tan có chứa OH- với OH H O2 H2
n n
n 0, 095 mol
2
- Dung dịch chất tan có ion:AlO2, OH Mn (M Na, K, Ca)
mà n
2 2
c.tan M Al (AlO ) O (AlO ) OH X AlO OH AlO
m (m m ) 16n 17n m 8n 17n n 0,12 mol
Vậy Al
0,12.27
%m 100% 20, 58 15, 74
Bài 198:B
- Xét hỗn hợp khí X ta có: 2
2 2
Cl O Cl
Cl O O
n n 0,175 n 0,1 mol
71n 32n 15, 05 5, 55 n 0, 075 mol
- Ta có hệ sau: Mg Al Cl2 O2 Mg Mg
Mg Al Al
2n 3n 2n 4n 0,5 n 0,175 mol
%m 75, 68%
24n 27n 5,55 n 0, 05 mol
Bài 199:B
- Ta có:
2
3 CO
HCO CO
n n n 0,5mol
3
KHCO CaCO
m m 0,5.100 50 (g)
Bài 200:B
- Phản ứng:Ba2HClBaCl2H2 Vì Ba dư nên:Ba2H O2 Ba(OH)2H2
H O2
1
n x
a
2
x a
2
(2) Từ (1) (2) ta suy được: a1a2 Bài 201:B
- Ta có:nH O2 nH SO2 4 0, 7mol BTKL mmuối = 80, (g)
Bài 202:D
- Khi nung hỗn hợp X thì: TGKL MHCO3
20, 29 18, 74
n 0, 05 mol
44 18
- Khi cho hỗn hợp X tác dụng với HCl thì:
2 3
M CO CO MHCO
n n n 0,1 mol
- Khi cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thì:nMCl nAgClnHCl 0, 02 mol
mà mM CO2 3 mMHCO3 mMCl 20, 92 0,1 2M 60 0, 05 M 61 0, 02 M 35,5 20, 29
(67)Bài 203:B
- Tại V kết tủa chứa BaSO4 với BaSO4 Al (SO )2 4 3 BaSO4 n 69,
n 0, mol n 0,1 mol
233
3
2
2
Al (SO ) Al
Ba(OH) Ba(OH)
4n 8n
n 0, mol V (l)
2
Bài 204:A
- Gọi n a hóa trị số mol M
- n 2
a an 0,175 0,175
Quá trình oxi hóa: M M ne Quá trình khử :NO 2H e NO H O
BT: e 5, n
n.x 0,175 M n 32n M 64 (Cu) 0,175
Bài 205:D
- Trường hợp 1:Al2 (SO4)3 dư
+ Ta có: NaOH Al(OH)3 NaOH NaOH 40n
n 3n 0, 45 mol C% 100% %
200
- Trường hợp 2:Al (OH)3 bị hòa tan phần
+ Ta có: NaOH Al(OH)3 NaOH NaOH Al
40n
n 4n n 0, 65 mol C% 100% 13 %
200
Vậy có giá trị thỏa mãn Bài 206:B
- Ta có:mmuối = mkim loại + 35,5nCl với nCl nHCl2nH2 0,6 mol mmuối = 36, (g)
Bài 207:D - Kết tủa BaSO4:
2
4
Ba SO BaSO
mol:0,1 0,1 → 0,1
Kết tủa Cu (OH)2:H OH H O2
Cu22OHCu(OH)2
mol:0,12 → 0,12 mol:0,1 0,08 → 0,04 - Nung
o
t
4
BaSO : 0,1 mol ; Cu(OH) : 0, 04 molBaSO : 0,1 mol ; CuO : 0, 04 molmrắn = 26,5 (g)
Bài 208:C
- Áp dụng phương pháp chặn khoảng giá trị sau: + Nếu X chứa Al ta có: Al H2
2
n n 0, 035 mol
MX =
1, 08
30,86 0, 035 + Nếu X chứa M ta có:nM nH2 0, 0525 mol MX =
1, 08
20, 57 0, 0525 - Kết hợp giá trị:20,57 < MX < 30,86 M Mg Khi đó:
2
Al Mg Al
Mg
Al Mg H
27n 24n 1, 08 n 0, 02 mol n 0, 0225 mol 3n 2n 2n
- Xét dung dịch Y:BT:Cl nHCl nAgCl 0,125 mol (d) BT:H
HCl HCl H
n n 2n 0,02 mol
Câu A Sai, Nồng độ HCl cần dùng là: M
0,125
C 1, 25 M
0,1
Câu B Sai, Kim loại M là Mg
Câu C Đúng, Thành phần % khối lượng kim loại trong X là 50%
(68)Bài 209:C
- Quá trình:
o 3
1
0,02 mol
t HNO
16,6
2 3
m (g) hh Y
m (g) (m 8) g muèi Z
CO Fe O Fe, O Fe , NO NO H O
- Ta có:ne nhận =
3 NO O O Z Fe
NO NO
n 3n 2n 0, 062n m m 16, 6856n 62n (1)
mà mY m156nFe16nO thay m1 vào (1) suy ra:nO = 0,12 mol
BT: e NO O
Fe
3n 2n
n 0,1 mol
3
BT: Fe 2 3 Fe 2 3
Fe O Fe O
n
n 0, 05 mol m (g)
2
Bài 210:B
- Quá trình:
o t l Fe O A
X d Al O Y Fe Al 2 2
T: Fe + HCl H : 0,15 mol
Z : NaAlO P : Y NaOH
H : 0, 45 mol P : Y HCl H :1, mol
- Phương trình:
o
t
3
8Al 3Fe O 4Al O 9Fe
- Phần 1:
2
Al d H
BT: e
Fe H
2
n n 0,15 0,1 mol
3
n n 0, 45 mol
2
Al O Fe P
4
n n 0, mol m 48, gam
9
- Phần 2:
d d BTe
Al d Fe H
Al PhÇn Al
Fe Fe
3n 2n 2n 2,
n 0, mol
n 0,1 n 0, mol
n 0, 45
- Nhận thấy:nFe (P )2 2nFe (P )1 mP2 2mP1 96,6 gammmP1 mP2 144,9gam
Bài 211:D
Sự oxi hóa Sự khử
Fe → Fe2+ + 2e 0,1 → 0,2
(vì lượng Fe phản ứng tối đa nên Fe chuyển lên Fe2+)
4H+ + NO3- + 3e → NO + 2H2O
0,16 ← 0,04 → 0,12 → 0,04 Cu2+ + 2e → Cu
0,02 → 0,04 2H+ (dư) + 2e → H2
2 2
BT:e
Fe NO Cu H H NO H
2n 3n 2n 2n n 0, 02 mol V 22, 4(n n ) 1,344 (l)
Bài 212:C VH2 22, 4.nZn 2, 24 (l)
Bài 213:C
0,04 mol
0,32 mol 0,32 mol
3 4
NaOH
2
0,32 mol
m (g) X 3 4 2 3
59,04 (g) dd Y
NO H O Fe, Fe O , Fe(NO ) KHSO
K , Fe , Fe , NO ,SO Fe(OH) , Fe(OH)
2
BT:H KHSO BTKL
H O X Y NO H O KHSO
n
n 0,16 mol m m 30n 18n 136n 19, (g)
2
- Ta có: 2 3 2 3 2
3
BTDT(Y) NaOH
Fe Fe NO K Fe Fe SO
2n 3n n 0, 44 mol n n 2n 3n 2n 0,12 mol
3
3
NO NO
BT: N
Fe( NO ) Fe( NO )
n n
n 0, 08 mol %m 73, 46
2