Đang tải... (xem toàn văn)
Hóa học đang được tiến hành thi theo phương pháp trắc nghiệm, thế nhưng lời giải đầu tiên mà chúng tôi đưa ra vẫn luôn luôn là một lời giải đầy đủ, đi từ những dữ kiện của bài toá[r]
(1)© 2012 by Box Hóa học www.boxmath.vn
TUYỂN TẬP CÁC BÀI TẬP HÓA HỌC HAY VÀ LỜI GIẢI CỦA DIỄN ĐÀN BOXMATH
(sửa lần 1, ngày 17/04/2012)
(2)MỤC LỤC
LỜI NGỎ
DANH SÁCH THÀNH VIÊN THAM GIA BIÊN SOẠN
PHẦN CÁC BÀI TOÁN VÔ CƠ
Bài – 10
Bài 11 – 20
Bài 21 – 30 13
Bài 31 – 40 17
Bài 41 – 47 22
PHẦN CÁC BÀI TOÁN HỮU CƠ 25
Bài – 10 25
Bài 11 – 20 29
Bài 21 – 30 33
Bài 31 – 40 37
Bài 41 – 50 41
(3)LỜI NGỎ
Có nhiều người nhận xét Hóa học mơn trí nhớ, học hóa phải nhớ nhiều thứ… Điều đúng, chưa phải tất Hóa học giấu lớp áo nặng nề công thức, phản ứng phức tạp vẻ đẹp tinh tế tư logic Vẻ đẹp đặc biệt diện qua tốn hóa, tốn cho bạn nhiều đường, có đường đẹp nhất, ngắn để đến chân lí Nhiệm vụ người học hóa phải vận dụng thao tác đánh giá, phán đốn để tìm đường ấy, đường không đưa đến kết mà đưa đến niềm vui, niềm hứng khởi chất keo để gắn trái tim bạn với Hóa học
Từng có giây phút vỡ ịa sung sướng… có khoảnh khắc chơi vơi, bế tắc số liệu, phương trình phản ứng… Chúng tơi tiến hành làm tuyển tập với mục đích niềm mong muốn đồng cảm, khát khao chia sẻ tình u Hóa học với bạn thông qua tập hóa lạ, lời giải hay
Mỗi tập khơng đơn giản tính tốn, đằng sau ý tưởng. Mỗi lời giải không áp dụng phương pháp mà thực q trình phân tích sáng tạo.
Hóa học tiến hành thi theo phương pháp trắc nghiệm, lời giải mà đưa luôn lời giải đầy đủ, từ kiện toán đến kết mà hồn tồn khơng phụ thuộc vào đáp án cho trước Bởi hiểu mong bạn hiểu, có vậy, hết vẻ đẹp hóa học, rèn luyện tư suy luận logic cho thân, học tập cách thực chất sáng tạo
Tuyển tập chủ yếu tổng hợp chọn lọc tốn hóa học diễn đàn Boxmath.vn năm 2011 Chính vậy, ban biên tập xin chân thành cảm ơn ủng hộ ban quản trị diễn đàn, tích cực viết giải thành viên suốt năm qua Sự đón chờ bạn với tuyển tập động lực lớn giúp ban biên tập hồn thiện cơng việc nhiều lần tưởng chừng phải bỏ dở dang
Mặc dù có cố gắng, xem xét kĩ lưỡng, chắn không tránh khỏi khiếm khuyết, mong bạn thông cảm gửi lời nhận xét bình luận bạn cho chúng tơi để tuyển tập hoàn thiện
Mọi ý kiến xin gửi vềhoahoc.boxmath@gmail.com Thay mặt ban biên tập xin chân thành cảm ơn
Hà Nội, ngày 18/1/2012 Đại diện nhóm biên soạn
(4)DANH SÁCH THÀNH VIÊN THAM GIA BIÊN SOẠN
1 Phí Tiến Cường – THPT chuyên Đại học Sư phạm Hà Nội Thái Mạnh Cường – THPT chuyên Phan Bội Châu, Nghệ An Trần Bảo Dũng – THPT Ngô Quyền, Bà Rịa – Vũng Tàu Nguyễn Thị Thu Hải – THPT Trần Phú, Hà Tĩnh
(5)PHẦN CÁC BÀI TỐN VƠ CƠ Bài – 10
Bài 1. _
Hỗn hợp A gồm muối sunfit, hidrosunfit sunfat kim loại kiềm M Cho 17,775 gam hỗn hợp A vào dung dịch Ba OH( )2 dư, tạo thành 24,5275 gam hỗn hợp kết tủa Lọc kết tủa, rửa cho kết tủa tác dụng với dung dịch HCl dư, thấy 2,33 g chất rắn Kim loại kiềm M
A Li B K C Rb D Na
Lời giải.
Phương trình phản ứng
2
4
Ba + +SO - ®BaSO
2
3
OH-+HSO ®H O SO+
-2
3
Ba + +SO - ®BaSO
Chất rắn cịn lại BaSO4 :
2,33
0,01( ) 233
BaSO
n = = mol
3
(24,5275 2,33)
0,1023( ) 217
BaSO
n = - = mol
17,775
158 0,1023 0,01
M = =
+
trung binh
Ta cóM+80< MTB =158< 2M +96 Chỉ có M = 39 thỏa mãn điều kiện Chọn đáp án B
Bài tập tương tự.Hỗn hợp X gồm M CO MHCO2 3, MCl (M kim loại kiềm) Cho 32,65 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu dung dịch Y có 17,6 gam CO2 Dung dịch T tác dụng với dung dịch AgNO3 dư 100,45 gam kết tủa Kim loại M
A Na B Li C K D Rb
Bài 2.
Cho hợp chất sắt tác dụng với H SO2 4 đặc nóng, tạo SO2 (sản phẩm khử nhất) Nếu tỉ lệ
H SO đem dùng SO2 tạo nH SO2 4:nSO2 =4 :1 cơng thức phân tử X là:
A Fe B FeS C FeO D Fe3O4
Lời giải.
Đặt ( )
2 SO
n =a mol Ta có:
· Nếu X oxit sắt ta có q trình khử
( ) ( )
6
2a2mol a mol
S+ + e ® S+
( )
2 4
H SO
n a a a mol
® tao muoi = - =
( ) ( )
2( 3)
Fe SO Fe
n a mol n + a mol
Þ = Þ =
( ) ( )
2
2 x 2(3 )
a mol a mol
Fe+ + -x e® Fe+
2
x
Þ =
(6)· Nếu X muối sunfua sắt X có CTPT dạng Fe Sx y(a mol) Ta có trình oxi hóa khử
( ) ( )
6
2b2mol bmol
S+ + e ® S+
( (
2
) ) ( )
3 1 ax molFe ax molFe ax mole
+ ® ++
2
4
4 ( ) ( )
2 ( ) ay mol ay mol
ay ax mo y
l x
x
S S e
y +
+
-ỉ
® +ỗ - ữ
ố ứ
Vy nSO2 =ay b mol+ ( ), 2 4 ( )
4
3 H SO S SO taomuoi
ax
n =n + +n - = +b mol
Suy 4( ) 1( )
ax
b+ = ay b+
Theo định luật bảo tồn electron ta lại có 2b ax= +(4ay-2 ) 2ax ( )
Giải hệ phương trình (1) (2) suy x 10b, y 3b x y: 10 :
a a
= = ® = (không tồn hợp chất thỏa mãn điều này) Vậy trường hợp thứ hai không thỏa mãn
Kết luận:Chỉ có FeO thỏa mãn đề Chọn đáp án C
Bình luận:Với trường hợp X oxit sắt, dễ nhận thấy Fe O2 3 phản ứng không tạo SO2, xét FeO
và Fe O3 4 Ta thấy mol hai chất phản ứng nhường mol electron Vậy đặt
( )
2 SO
n =a mol số mol FeO Fe O3 4 (a mol) Nhưng cóFeO tạo muối
chứa
4
3 (a mol SO) - thỏa mãn yêu cầu Chọn FeO, đáp án B.
Bài tập tương tự.X hợp chất Fe Cho X tác dụng với H SO2 4 đặc nóng thấy khí SO2 với tỉ lệ mol X SO2 2:9 X là:
A Fe O3 B FeS C FeS2 D FeO
Đáp số: B FeS
Bài 3. _
Cho từ từ a gam sắt vào V ml dung dịch HNO3 1M khuấy tan hết thấy 0,448 lít khí
NO (đktc) đồng thời thu dung dịch A Dung dịch A có khả làm màu hồn tồn 10 ml dung dịch KMnO4 0,3M môi trường axit Giá trị a V là:
A a =1,4 gam; V = 80 ml B a = 1,12 gam; V = 80 ml C a = 0,56 gam; V = 56 ml D a = 0,84 gam; V = 60 ml
Lời giải.
Ta có phương trình thể q trình oxi hóa – khử:
( )( )
5
0,063 0,02
N+ + e®N+ NO
( )
3 3
x x x
Fe®Fe+ + e ( )
2 2
y y y
Fe®Fe+ + e
7
0,003 0,0155 (4)
Mn+ + e ®M+
2 1 (5)
y y
Fe + ®Fe++ e
Theo phản ứng khử KMnO4, từ (4) (5) ta có y=0,015
(7)Vậy nFe =0,025® =m 1, 4g
3 3 0,02 0,08( )
HNO NO NO
n =n - tao muoi+n - bi khu = x+ y+ = mol
Suy V =80( )ml
Bài 4. _
Hỗn hợp X gồm có Al Fe O, x y Tiến hành nhiệt nhơm hồn tồn m g( ) hỗn hợp X điều kiện khơng có khơng khí thu hỗn hợp Y Chia Y thành hai phần
Phần Cho tác dụng với NaOH dư thu 1,008 lít H2 (đktc) cịn lại 5,04 gam chất rắn khơng tan Phần có khối lượng 29,79 gam, cho tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu 8,064 lítNO (đktc, sản phẩm khử nhất)
Giá trị m công thức oxit sắt
A 39,72 gam & FeO B 39,72 gam & Fe O3 4
C 38,91 gam & FeO D 36,48 gam & Fe O3 4 Lời giải.
Cách 1
2
2yAl+3Fe Ox y ®yAl O +3xFe(1)
Phản ứng nhiệt nhơm hồn tồn mà phần tạo khí H2 nên hỗn hợp Y gồm Ald,Fe Al O, 2 3
· Phần
( )
Al
n =a mol ;nFe =b mol( ); ( )
2 Al O
n =c mol
Phương trình phản ứng
2 2
0,03 0,045
2Al+2NaOH +2H O®2NaAlO +3H
5,04
Fe
mran =m = g Suy ranFe =0,09(mol)
· Phần
( )
Al
n =ka mol ;nFe =kb mol( ); ( )
2 Al O
n =kc mol
Theo định luật bảo tồn electron ta có: 3k a b( + )=3 0,123.k nNO=0,36.3® =k 29,79 (27.0,09 56.0, 27)
0,04( ) 3.102
c - + mol
® = =
29,79.4
39,72
m g
® = =
Từ (1) ta có 0,04.3x=0,09y®4x=3y
Chọn đáp án B
Cách 2.
· Phần
Sau tác dụng với NaOH tạo khí nên sau nhiệt nhơm Al dư 0,03
Al
n =
Chất rắn lại Fe 0,09
Fe
n mol
® =
1 Al Fe
n n
® =
· Phần
Gọi số mol Al a số mol Fe 3a Bảo tồn electron ta có:
12a=1,08® =a 0,09
2 12, 24 0,12
Al O Al O
m n
(8)Suy phần có
2 0,04
Al O
n =
39,72( )
m gam
® =
Dựa vào số mol O Fe suy CTPT oxit Fe O3 4
Bài 5.
Điện phân điện cực trơ dung dịch chứa 0,2 mol AgNO3 với cường độ dòng điện 2,68 A, thời gian t (giờ) thu dung dịch X (hiệu suất trình điện phân 100%) Cho 16,8 gam bột Fe vào X thấy khí NO (sản phẩm khử nhất) sau phản ứng hoàn toàn thu 22,7 gam chất rắn Giá trị t là:
A 2,00 B 1,00 C 0,50 D 0,25
Lời giải.
3
4AgNO +2H O®4Ag+4HNO +O
Gọi x số molAgNO3 dư y số mol HNO3 tạo Tổng số mol AgNO3dư HNO3 số mol NO3- khơng đổi Do đó, ta có
3 0,
NO
x y n+ = - =
Ag tối đa tạo 0,2 mol tức khối lượng chất rắn sau phản ứng nhỏ 21,6 gam Vậy chất rắn Fe dư
2
2
Fe+ Ag+ ®Fe++ Ag
3 3
4 ( )
Fe+ HNO ®Fe NO +NO+ H O
Suy số mol Fe phản ứng là0.5
y x+
Số mol Ag tạo x, có 108 (0.5 56) 22,7 16,8
y
x- x+ =
-Từ tìm x y= =0,1 hay t=3600( ) 1( ).s = h
Bài _
Cho 8,64 gam Al vào dung dịch X (X tạo thành 74,7 gam hỗn hợp Y gồm CuCl2 FeCl3 vào nước) Kết thúc phản ứng thu 17,76 gam chất rắn gồm hai kim loại Tỉ lệ mol FeCl CuCl3: 2 hỗn hợp Y là:
A 2:1 B 3:2 C 3:1 D 5:3
Lời giải.
- Nếu dư Al chắn hỗn hợp kim loại phải chứa kim loại Al, Cu Fe Do Al phải hết sau phản ứng hai kim loại lại Cu Fe
- Do Fe nên chắn có phản ứng sau xảy theo thứ tự:
3
3
3 e e
x x x
Al+ F Cl ®AlCl + F Cl
2
2
2 2A
y y
y
Al+ CuCl ® lCl + Cu
2 3
2
2 3
z x z
Al+ FeCl ® AlCl + Fe(ở
x ³ z, Al phản ứng hết
Ta có 0,32( ) 0,32
3 Al
x
n = mol Þ + y z+ =
Khối lượng hai muối ban đầu 74,7 gam, suy x.162,5+y.135 74,7=
Khối lượng hai kim loại thu 17,76, suy 64 56.3 17,76
(9)Giải hệ ba phương trình suy ra: x=0,36;y=0,12;z=0,12 Vậy x y: =3:1 Chọn đáp án C
Bài _
Cho 240 ml dung dịch Ba OH( )2 1M vào 200 ml dung dịch hỗn hợp AlCl3 a mol/lít Al SO2( 4 3) 2a mol/lít thu 51,3 gam kết tủa Giá trị a là:
A 0,12 B 0,15 C 0,16 D 0,2
Lời giải.
Trong dung dịch có 0,24 mol Ba2+;0,48 mol OH-,a mol Al3+;0,6a mol Cl-;1,2a mol
SO -.
Xét bảng sau dựa theo giá trị a
a 0,12 0,16 0,2 Nhận xét 4a<0, 48;1, 2a<0, 24 3a<0, 48 ;< a
1, 2a<0, 24
0, 48 3a<
1, 2a 0, 24<
0, 48 3a<
1, 2a>0, 24
4
BaSO
m 1, 233 279,6a = a 1, 233 279,6a = a 1, 233 279,6a = a 0,24.233=55,92
3
( ) Al OH
m (4 0, 48).78
312 37, 44
a a
-= - 0,16.78=12,48 0,16.78=12,48
Tổng khối
lượng kết tủa 279,6a 591,6a-37, 44 279,6a+12, 48 68,4 > 51,3 Giá trị a
279,6a=51,3 0,183 0,12
a
Þ = >
(loại)
591,6a-37, 44 51,3=
0,15
a
Þ =
(nhận)
279,6a+12, 48 51,3=
0,138
a
Þ =
(loại)
loại
Từ đó, suy a nhận giá trị 0,15 Chọn đáp án B
Bình luận.Ở tốn trên, nhận thấy lượng kết tủa ln tăng lên nên ta sử dụng mốc so sánh giá trị 0,12; 0,16 0,2 Từ dễ dàng nhận thấy 51,3 thuộc khoảng giá trị khối lượng kết tủa a có giá trị từ 0,12 đến 0,16
Bài
Đun nóng hỗn hợp gồm Fe S có tỉ lệ mol 1:2 bình kín chứa khơng khí thu hỗn hợp X Cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư đến phản ứng hoàn toàn thấy khối lượng chất rắn giảm 60% Hiệu suất phản ứng là:
A 50% B 25% C 33,33% D 66,67%
Lời giải.
Giả sử ban đầu có mol Fe mol S Khối lượng hỗn hợp ban đầu m1=1.56 2.32 120(+ = gam) Mà khối lượng bảo toàn, suy hỗn hợp rắn lúc sau có m2=m1=120(gam)
1 x x x
Fe S FeS
- + - ®
Trong hỗn hơp lúc sau, có Fe FeS phản ứng HCl Lại có khối lượng chất rắn giảm 60%, nên S chiếm 40% khối lượng Do
(2 )32 0,5
40% 0,5 100% %
1
120 50
x
x H
- = Þ = Þ = =
Bài
Cho a mol kim loại M (hóa trị n khơng đổi) tan vừa hết dung dịch chứa
4a mol H SO2 4được 19,32 gam muối khí B Lượng khí B hấp thụ hoàn toàn 250ml dung dịch NaOH 0,2M tạo thành 2,12 gam muối Xác định kim loại
(10)Lời giải.
Gọi n hóa trị kim loại, n=1 dựa vào đáp án nhận thấy M Na Na tác dụng với H SO2 4 tạo khí H2 khơng bị hấp thụ hồn tồn NaOH
Ta lại có M ®M SO2( 4)n nên số mol
SO - tạo muối
2
4 (*)
SO
an
n - =
Ta phải có 2,5
2
an a
n
< ® < Do n=2 Vậy số mol
4
SO - tạo muối
2 (1)
SO
n - =a
Số mol
SO - bị khử (1)
5
4
SO
a
n - = a a- =
Ta có:M ®M2++2e Suy số mol electron tham gia q trình oxi hóa khử 2 2
e M
n = n = a
Nhận thấy
2 (2)
8 e SO
n
n
-= Suy B H S2
Gọi x y số mol muối NaHS Na S2 cho H S2 phản ứng với NaOH Bảo tồn Na ta có x+2y=0, 2.0, 25 0,05=
Khối lượng muối 56x+78y=2,12
Giải hệ phương trình suy x=0,01;y=0,02, dẫn đến nH S2 =0,03 Bảo toàn electron suy
2
2a=8.nH S Þ =a 0,12(mol) Ta có 0,12(M+96) 19,32= ÞM =65
Kết luận M Zn
Bài 10 _
Cho 9,6 gam kim loại R tác dụng với 500ml dung dịch HNO3 c mol/lít vừa đủ, thu 2,24 lít khí A (là khí nhất, đktc) dung dịch B Cô cạn dung dịch B thu 59,2 gam muối khan A khơng thể khí sau đây?
A N O2 B N2 C NO D NO2
Lời giải.
Gọi x y số mol R NO( 3)n NH NO4 3 dung dịch sau phản ứng Ta có q trình oxi hóa – khử
n
x nx
R®R+ +ne
5 k e. k
N+ + ®N+
-5 8
N+ + e®N
-Gọi Ne số mol electron mà HNO3 nhận để tạo thành mol khí Dễ thấy Ne nhận giá trị 1, 3, 8,10 tương ứng với khí NO NO N O N2, , 2 , 2
Bảo toàn electron ta được: xn=8y+0,1 (1)Ne
Khối lương kim loại muối cho ta phương trình
9,6 (2)
80 62 59, (3)
xR
xR y xn
= ì
í + + =
ỵ
(11)Bài 11 – 20
Bài 11 _
Cho 13,32 mol hỗn hợp Zn ZnO tan hoàn toàn dung dịch chứa 0,38 mol H SO2 4 thu sản phẩm dung dịch chứa muối sunfat Số mol sản phẩm khử thu là:
A 0,19 B 0,18 C 0,16 D 0,20
Lời giải.
Gọi x y số mol Zn ZnO hỗn hợp
Gọi Ne số mol electron mà H SO2 4 nhận để tạo thành mol khí Dễ thấy Ne nhận giá trị 2, 6, tương ứng với sản phẩm khử SO S H S2, , 2
Với việc tính khối lượng hỗn hợp bảo tồn ngun tố S ta có hệ phương trình 65x 81 13,32 (1)
2x
0,38 (2) e
y x y N
+ =
ì ï
í + + =
ïỵ
Từ (1) suy
13,32 13,32
81 65
2
0,164 0,38 0, 216
0,175 0, 216 e
e
x y
x N x N
< + <
Û < - <
Û < <
Cũng từ (1) ta suy 13,32 0, 205 65
x< = , 2.0, 205 2,35 0,175 0,175
e
x
N < < = Vậy Ne =2 Thay vào hệ phương trình ta tìm đư ợc x=0,18 y=0,02 Vậy số mol sản phẩm khử SO2
2
0,18.2 0,18( )
SO
n = = mol
Chọn đáp án B
Bình luận. Do Ne nhận giá trị 2, 6, nên ta thay Ne vào hệ phương trình (1)(2) giải ba trường hợp tìm nghiệm x, y phù hợp
Câu 12 _
X hỗn hợp hai kim loại gồm kim loại kiềm M kim loại kiềm thổ R Lấy 28,8 gam X hịa tan vào nước thu 6,72 lít khí H2 (đktc) Đem 2,8 gam Li luyện thêm vào 28,8 gam X phần trăm khối lượng Li hợp kim vừa luyện 13,29% Kim loại kiềm thổ R X là?
A Mg B Ca C Ba D Sr
Lời giải.
Nếu X khơng có Li, sau luyện thêm 2,8 gam; phần trăm Li hợp kim 2,8
9,72%
28,8= Vậy nên X có sẵn lượng Li, hay M Li Gọi số mol Li R X ban đầu x y, ta có
(0, ).7 13, 29% 0, 2 28,8 2,8
x x
+ = Þ =
+
(12)Câu 13 _
Đốt hỗn hợp gồm 0,4 mol Fe 0,2 mol Cu bình đựng khí O2, sau thời gian thu m gam chất rắn Đem chất rắn tác dụng với HCl dư, sau phản ứng hồn tồn có 3,36 lít khí (ở đktc) 6,4 gam kim loại khơng tan Giá trị m là:
A 44,8 B 41,6 C 40,8 D 38,4
Lời giải.
Do có kim loại khơng tan nên sau phản ứng, dung dịch có ion Fe2+ và Cu2+ với số mol x
và y
Bảo tồn khối lượng, ta có 0, 4.56 0, 2.64 16 35, 16
O O
m
m= + + n Þn =
-Quá trình oxi hóa khử
2
x x
Fe®Fe++ e;
2 2e
y y
Cu®Cu ++
2 35,2 35,2 16
2
mO m e O
+ - ® ; 2H 20,3e H0,152
++ ®
Bảo tồn electron, ta 2 0,3 35, (*)
m
x+ y= +
-Khối lượng kim loại không tan 56(0, 4- +x) 64(0, 2-y) 6, 4= Û56x 64+ y=28,8 (**) Từ (**) suy 28,8 28,8 28,8 0,3 35, 2 28,8 0,3
64 56 64 56
m
x y ỉ - ỉ
< + < ị ỗ ữ- < < ỗ ữ
-ố ứ ố ứ
Suy 40< <m 41,024 Đối chiếu với đáp án, có C thỏa mãn
Bài 14.
Cho 12,4 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm oxit tác dụng với dung dịch HCl dư thu 27,75 gam muối khan Kim loại kiềm thổ
A Ba B Mg C Ca D Sr
Lời giải.
Gọi x y là số mol kim loại kiềm M cần phải tìm oxit nó, ta có
2 2
x x
M+ HCl® MCl H+
2 2 y
y
M O+ HCl® MCl H O+
Ta có phương trình dựa khối lượng hỗn hợp ban đầu khối lương muối
( )
16 12,
( 35,5)( ) 27,75
x M y M
M x y
+ + =
ìï
í + + =
ïỵ
Từ (1)(2) suy 12, 27,75 12,
2M +16< + =x y M +35,5< M Giải hệ bất phương trình ta 0<M <28,7
Vậy suy giá trị thích hợp M 24 M Mg
Bài 15
Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe FeO Fe O Fe O, , 2 3, 3 4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 lỗng dư thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đkc) dung dịch X Dung dịch X hồ tan tối đa 12,88 gam Fe (tạo khí NO nhất) Số mol HNO3 có dung dịch đầu là?
A.0,88mol B.1,04mol C.0,64mol D.0,94mol
Lời giải.
Ta có 1,344 0,06( ) 22,
NO
(13)Quy đổi hỗn hợp ban đầu thành:
: ( ) 56 16 11,36 0,16
: ( ) 0,06.3 0,15
Fe x mol x y x
O y mol x y y
+ = =
ì Þì Ûì
í í = + í =
ỵ ỵ ỵ
Số mol HNO3 phản ứng với Fe oxit tổng số mol N có khí muối nitrat:
3(1) 0,06 0,16.3
HNO NO Fe
n =n + n = +
Giả sử dung dịch sau phản ứng có a mol HNO3 Để dung dịch X hịa tan tối đa lượng sắt sau dung dịch tạo muối Fe2+
Phương trình phản ứng
2
3
3
a
Fe+ H++ NO- ® Fe ++ NO+ H O
0,1
3
6
2
Fe+ Fe+ ® Fe +
Số mol Fe bị hòa tan tối đa là: 0,16 0, 23 0, 4( )
8
a
a mol
+ = Û =
Suy tổng số mol HNO3 có dung dịch ban đầu là:
3 (0,06 0,16.3) 0, 0,94
HNO
n = + + =
Bài 16 _
Hòa tan hồn hợp X nặng m gam gồm Fe, FeCl2, FeCl3 HNO3 đặc nóng 8,96 lít NO2 (sản phẩm khử đktc) dung dịch Y Thêm NaOH dư vào Y 32,1 gam kết tủa Giá trị m là:
A 16,8 B 25,675 C 34,55 D 17,75
Lời giải.
Sau thêm NaOH, kết tủa có Fe OH( )3
3
( ) 0,3 Fe OH
n =
Ta hoán đổi hỗn hợp thành Fe Cl Đặt nCl =x
Áp dụng định luật bảo tồn electron, ta có 3.0,3= +x 0, 4.1® =x 0,5 Vậy m=0,5.35,5 0,3.56 34,55+ =
Bài 17.
Cho m gam KOH vào lít KHCO3 a (M) lít X Lấy lít X tác dụng với BaCl2 dư thu kết tủa 15,76 g kết tủa Mặt khác cho lít X tác dụng CaCl2 dư đun nóng, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 10 g kết tủa Giá trị m a là:
A 5,6 g; 0,04 M B 8,96 g; 0,12 M
C 4,48 g; 0,06 M D 5,04 g; 0,07 M
Lời giải.
Ta có
3 0,08( )
BaCO
n = mol
Giả sử KOH dư
3 0,08( ) 8( )
CaCO BaCO CaCO
n =n = mol ®m = g (loại)
Do KOH thiếu, cho CaCl2 tạo muối cacbonat hidro cacbonat
3
3
( )
0,08( ) 10
0,02( ) 100
CaCO
Ca HCO
n mol
n mol
= ì
ï
í = - =
ïỵ
Bảo tồn ngun tố C ta có:
3 0,08 0,02.2 0,12( ) ( 3) 0,12
KHCO M
n = + = mol ®C KHCO = ®B
(14)Lắc 13,14 gam Cu với 250ml AgNO3 0,6M thời gian thu 22,56 chất rắn A dung dịch B nhúng kim loại M nặng 15, 45gam vào dung dịch B khuấy đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch chứa muối 17,355 g chất rắn Z Xác định M
Lời giải.
Tổng khối lượng kim loai ion kim loại đưa vào dung dịch: m1=13,14 0, 25.0,6.108 15, 45 44,79+ + = g Tổng khối lượng kim loại lấy khỏi dung dịch: m2 =17,355 22,56 39,915+ = g
Vậy tổng khối lượng ion kim loại lại dung dịch sau phản ứng m m= 1-m2=4,875
Ta cónNO3- =0,15(mol) Bảo tồn điện tích dung dịch cuối số mol điện tích dương 0,15 mol
Gọi hóa trị M cần tìm n
4,875 0,15 n
M
Þ =
Thử chọn vớin=1, 2,3 Chỉ cón=2;M =65là phù hợp Vậy M Zn
Câu 19 _
Hòa tan gam hỗn hợp kim loại R hóa trị I,M hóa trị II vào dung dịch hỗn hợp HNO H SO3, 2 4 Sau phản ứng thu dung dịch A 1,344 lít hỗn hợp Bgồm NO2 khí C, khối lượng hỗn hợp B 2,94 gam Nếu lấy dung dịch A cho tác dụng lượng dư Cuvà H SO2 4lỗng khơng có khí Tính khối lượng muối khan dung dịch A?
Lời giải.
Do cho dung dịch H SO2 4 có lượng Cu khơng thấy có phản ứng nên dung dịch khơng cịn ion NO3- Vì dung dịch cịn tồn muối
4
SO
-Ta có khối lượng trung bình hỗn hợp khí 2,94 49 0,06
M = = ®C khí SO2 Do ta có hệ 46 64 2,94
0,06
x y
x y
+ =
ì í + = ỵ
0,05 0,01
x y
= ỡ
ị =
ợ
Lượng electron mà kim loại cho 0,05.1 0,01.2 0,07+ =
Khối lượng muối 0,07.96 6,36( )
m= + = g
Bài 20
Dung dịch X gồm FeCl MgCl AlCl2, 2, 3 Cho 200ml dung dịch X tác dụng với NaOH loãng dư thu 20,6 g kết tủa Nếu cho 200 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư Na CO2 3 ta thu 44 g kết tủa Nếu cho 200 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư NH3 Lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi khơng khí thu 26,2 g chất rắn Tính nồng độ mol chất X?
Lời giải.
Cho NaOH vào dung dịch kết tủa :Fe OH( )2 Mg OH( )2 Cho Na CO2 3 vào dung dịch kết tủa FeCO MgCO3, 3 Al OH( )3 Cho NH3 vào dung dịch kết tủa Fe O MgO Al O2 3,
(15)90 58 20,6
116 84 78 44
80 40 51 26,
a b
a b c
a b c
+ =
ì
ï + + =
í
ï + + =
ỵ
0,1; 0,
a b c
Þ = = =
Từ dễ dàng tính nồng độ Bài 21 – 30
Bài 21.
Cho 8,96 lít hỗn hợp khí H2 CO (đktc) qua ống sứ đựng 0,2 mol Al O2 3 0,3 molCuO nung nóng đến phản ứng hoàn toàn thu chất rắn X X phản ứng vừa đủ 0,5 lít dung dịch HNO3 có nồng độ a M (sản phẩm khử khí NO nhất) Giá trị a là:
A 3,67 B 2,80 C 4,00 D 2,00
Lời giải.
Q trình oxi hóa – khử
2 2
H ® H++ e
2
CO®CO + e
0
, 0,3mol 2emol
Cu ++ ®Cu
Nhận thấy mol CO H2 nhường electron Vậy 0,4 mol hỗn hợp hai khí nhường 0,8 mol e ( 0,6> mol e) Vậy CuO hết X bao gồm 0,2 mol Al O2 3 0,3 mol Cu
3 2
3Cu+8HNO ®3Cu NO( ) +2NO+4H O
2 ( 3)
Al O + HNO ® Al NO + H O
Suy số mol HNO3 phản ứng
3 0,8 0, 2.6 4,00
HNO M
n = + = ÞC =
Bài 22 _
Nung nóng mgam hỗn hợp Alvà Fe O2 (trong mơi trường khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn Y Chia Y thành hai phần nhau:
· Phần tác dụng với dung dịch H SO2 4lỗng (dư), sinh 3,08 lít khí H2 (ở đktc);
· Phần tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sinh 0,84 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị mlà
A 22,75 B 21, 40 C 29, 40 D 29, 43
Lời giải
Từ giả thuyết phần suy Aldư, phản ứng hoàn toàn nên Fe O2 hết nAl du( ) =0,025(mol)và
( )
Fe (3,08 0,84) : 22, 0,1
n = - = mol
( )
2
Fe (phan ung) Al 0,1 F Oe 0,05
n n mol n mol
Þ = = Þ =
2.(160.0, 05 27.(0, 025 0,1)) 22, 75
m g
Þ = + + =
Câu 23
Hỗn hợp Xgồm Navà Al Cho mgam Xvào lượng nước(dư) Vlít khí Nếu cho mgam
Xvào dung dịch NaOH dư thu 1,75V lít khí Thành phần % theo khối lượng Natrong X : (biết thể tích đo điều kiện)
(16)Gọi số mol Nalà x, số mol Allà y
Viết phương trình phản ứng
2
2
3
(1)
2 (2)
2
H
H
x x
n x
x y
n
= + =
= +
Theo đề ta có 2
(2) 1,75 (1) H
H
n
n = Þ =y 2x
Phần trăm 23 29,87%
23 27
x Na
x y
= =
+
Bài 24. _
Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX NaY (X, Y hai ngun tố có tự nhiên, hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX <ZY) vào dung dịch AgNO3(dư), thu 8,61 gam kết tủa Phần trăm khối lượng NaX hỗn hợp ban đầu
A 58,2% B 41,8% C 52,8% D 47,2%
Lời giải
Nếu NaX NaY tạo kết tủa với AgNO3
3
NaZ AgNO+ ®AgZ NaNO+ (Z nguyên tố trung bình X Y )
1 mol muối NaZ tạo thành mol kết tủa AgZ khối lượng chênh lệch 108 23 85- = gam Gọi số mol NaZ x x.85 8,61 6,02=
-0,3 6,03
201 178
0,03 178
NaZ Z
Z
x
M M
I M At
Þ =
Þ = = Þ =
Þ < = <
Vậy nên có chất tạo kết tủa Suy NaX NaF
3
0,06 0,06
NaCl AgNO+ ®AgCl NaNO+
Ta có nAgCl =0, 06(mol)
2,52
3,51 6,03 3,51 2,52 % 100 41,8%
6,03
NaCl NaF NaF
m = Þm = - = gÞ m = =
Bài 25.
Nung hỗn hợp rắn gồm a mol FeCO3và b mol FeS2trong bình kín chứa khơng khí (dư) Sau phản ứng Xảy hồn tồn, đưa bình nhiệt độ ban đầu, thu chất rắn Fe O2 3và hỗn hợp khí Biết áp suất khí bình trước sau phản ứng nhau, mối liên hệ a b (biết sau phản ứng, lưu huỳnh mức oxi hố +4, thể tích chất rắn không đáng kể)
\ A a = 0,5b B a = b C a = 4b D a = 2b
Lời giải
Ta có phản ứng
3 2
4
a a
a
FeCO O+ ® Fe O + CO
2
2
3
1
2
4 11
b b b
(17)Theo giả thiết suy 11
4
a b
a b a b
+ = + Û =
Chọn đáp án B
Bài 26.
Hòa tan hỗn hợp gồm m gam Cu 116 gam Fe O3 4 vào dung dịch H SO2 4 loãng dư sau phản ứng kết thúc thu dung dịch X X làm màu vừa đủ 300 ml dung dịch KMnO4 0, 4M Giá trị m là?
Lời giải.
Phản ứng tạo thành dung dịch X
3 4 4
0,5
0,5 0,5
4 ( )
Fe O + H SO ®FeSO +Fe SO + H O
3
2x
2
x
Cu+ Fe+ ®Cu + + Fe +
Phản ứng cho X tác dụng với KMnO4 x 0,5
2
2 21x 0,5
Fe + Fe+ e
+
+ ® +
7 5
Mn ++ e®Mn+
Bảo tồn electron ta 0,12.5 2= x+0,5Þ =x 0,05 Vậy mCu =3, 2(gam)
Bài 27.
Nung m gam hỗn hợp X gồm FeS FeS2 bình kín chứa khơng khí (gồm 20% thể tíchO2và 80% thể tíchN2) đến phản ứng xảy hoàn toàn thu rắn hỗn hợp khí Y có thành phần thể tích 84,8% N2, 14% SO2, cịn lại O2 Phần trăm khối lượng FeS hỗn hợp X là:
A 42,31% B 59,46% C 19,64% D 26,83%
Lời giải.
Chọn mol hỗn hợp Y :
2
2
0,848( ) 0,14( )
1 (0,848 0,14) 0,012( ) N
SO O
n mol
n mol
n mol
ì =
ï = í
ï = - + =
ỵ
Khơng khí (gồm 20% thể tích O2 80% thể tích N2):
2 2
1
0,848 0, 212( ) 0, 212 0,012 0, 2( )
4
bd pu
O N O
n n mol n mol
Þ = = = Þ = - =
Quy hỗn hợp X FeS FeS2 Đặt Fe:a (mol); S:b (mol)
2
2
4Fe 3O 2Fe O
S O SO
+ ®
ì
í + ® ỵ
0,14( );0,75 0, 2( ) 0,08( )
b mol a b mol a mol
Þ = + = Þ =
Đặt
: ( ) : ( )
FeS x mol FeS y mol
ì í ỵ
Bảo tồn nguyên tố Fe S ta
: 0,08( )
: 0,14( )
Fe x y mol
S x y mol
+ = ì
Þ í + =
(18)0,02( ); 0,06( )
x mol y mol
Þ = =
0,02.88
% 100% 19,64%
0,02.88 0,06.120
Fe
Þ = =
+
Bài 28
Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm FeS2 Cu S2 H SO2 đặc nóng dư thu 4,48 lít khí
SO Nếu hòa tan m gam hỗn hợp X nói vào HNO3 đặc nóng dư thu dung dịch Y Lấy 1/2 dung dịch Y cho tác dụng với BaCl2 dư thu 5,825 gam kết tủa Giá trị mlà:
A 4g B 2,8g C 5,2g D 4,4g
Lời giải.
“Trong phản ứng với HNO3, toàn lượng S muối chuyển thành ion
SO
-Suy 2.5,825 0,025( ) 233
S
n = = mol
Gọi số mol FeS2 x mol( ), Cu S2 y mol( ) Ta có: 2x y+ =0,025.2(1)
Các q trình oxi hóa – khử
3
2
2
2
2
4
2 15
2 10
2
FeS Fe SO e
Cu S Cu SO e
SO e SO
+
-+
-® + +
® + +
+ ®
Áp đụng định luật bảo tồn e, ta có 15x+10y=0, 2.2(2)
Từ (1) (2) suy x=0,02(mol); y=0, 01(mol) Suy m=4( )g ”
Bình luận.Có lỗi sai lời giải Dù phép tính tốn cho kết làm trắc nghiệm hồn tồn sử dụng cách
Nhưng cách viết phương trình bảo tồn e hồn tồn sai mặt chất phản ứng Cụ thể, cho muối
sunfuaphản ứng với H SO2 đặc nóngthì S(của muối) lên số oxi hóa +4
Sửa lại phương trình cân e sau
2
2
2
2
4
0,2 ( )
2 11
8
x x
y y
x y
FeS Fe SO e
Cu S Cu SO e
SO e SO
+ +
+
® + +
® + +
+ ®
Suy 11x+8y=2 0, 2ëé -(2x y+ )ùû
Dễ dàng nhận thấy, phương trình tương đương với (2) Do kết cho tương tự
Bài 29. _
Thêm V (lít) dung dịch Ba OH( )2 0,1M vào 100 ml KAl SO( 4 2) 0,1M 2,1375 gam kết tủa Tính V?
A 0,05 B 0,075 C 0,08 D 0,01
Lời giải.
Gọi a số mol Ba OH( )2, ta xét:
· Nếu a<0,015, ta có
4 0,02( )
Ba SO
n <n - = mol nOH- <0,03 3.= nAl3+ nên: ( )3
3 Al OH
a
n =
4
BaSO
(19)2
233 78 2,1375 0,0075 0,015
a
a+ = « =a < (thỏa mãn)
Suy V = 0,075 lít
· Nếu 0,015£ <a 0,02, ta có
4 0,02( )
Ba SO
n <n - = mol
3
( )
3.nAl OH =0,03£nOH- <0,04 4.= nAl+
3
( )
2 0,
3 Al OH
a
n = -
4
BaSO
n =a Ta có phương trình:
233 (0, ).78 2,1375 9,6.10 0,015
a
a+ - = « =a - < (khơng thỏa mãn)
· Nếu a³0,02 kết tủa Al OH( )3 bị hòa tan hết
4 0,02( )
BaSO
n = mol
Suy khối lượng kết tủa m=0,02.233 2,1375¹ (không thỏa mãn) Vậy chọn đáp án B
Bài 30.
Nung 18,96 gam hỗn hợp Xgồm Cu, Cu NO( 2) bình kín khơng chứa khơng khí đến phản ứng hồn tồn thu m gam rắn Y Để hòa tan hết Y cần dùng 400 ml dung dịch HNO3 1M, thu a mol khí NO(sản phẩm khử nhất) Giá trị m a
A 12,48 0,08 B 13,44 0.04
C 12,48 0,04 D 13,44 0,08
Lời giải.
Ta có phương trình: Nhiệt phân Cu NO( 2)
3 2
2
2 ( ) (1)
x x
x
Cu NO ® CuO+ NO +O
Cu kim loại tác dụng với O2 sinh (1) 2
2
x x x
Cu O+ ® CuO
Hỗn hợp Y bao gồm CuO Cu tác dụng với HNO3
3 2
8
3 ( )
y
y
Cu+ HNO ® Cu NO + H O+ NO
x+x 4x ( 2)
CuO+ HNO ®Cu NO +H O
Suy phương trình: 0,
3y+ x= (x y+ )64+x(64 62.2) 18,96+ = Giải ta x= =y 0,06
Dễ dàng tính m=13, 44 nNO =0,04 Vậy chọn đáp án B
Bài 31 – 40
Bài 31.
Cho m gam hỗn hợp X gồm Al Fe O FeO Fe O, 3 4, , 2 3 tác dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch
(20)dung dịch Z khí NO(sản phẩm khử nhất) Cô cạn dung dịch Z thu gam muối khan?
A 242,3 B 268,4 C 189,6 D 254,9
Lời giải.
Do HCl dư nên ta có q trình oxi hóa khử là: Al®Al3++3e và
2 2H++2e®H
Dễ dàng tính nAl =0, 24(mol)
Lại cónFe2+ =0, 25(mol) ( )
151,54 31,75 0, 24.133,5 0,54 162,5
Fe
n + mol
-
-Þ = =
Do lượng HNO3 dùng dư nên : mZ =0, 24.213 (0, 25 0,54).242 242,3+ + = gam
Bài 32
Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm 0,11 mol Al 0,15 mol Cu vào dung dịch HNO3 thu 1,568 lít (đktc) hỗn hợp Y gồm khí (trong có khí khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí) dung dịch Z chứa muối Xác định số mol HNO3 tham gia phản ứng
A 0,63 B 0,7 C 0,77 D 0,76
Lời giải
Hỗn hợp Y chứa khí khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí NO (x mol)
Giả sử để tạo thành khí cịn lại, mol HNO3 phải nhận Ne mol electron số mol khí y Do X tan hoàn toàn, Z chứa hai muối nên Z khơng có NH NO4
Ta lập phương trình bảo tồn e số mol Y
.3 0,63 (1) 0,07 (2) e
x N y
x y
+ =
ì í + = ỵ
Ta có Ne >3 (vì Ne <3thì 0,63=x N e +y.3 3(< x y+ ) 0, 21,= vơ lí)
Suy 0,63=x N e+3y N x y< e( + )<Ne.0,07ÞNe³9 Vậy Ne =10 khí cịn lại N2 Thay vào hệ phương trình, ta tìm x=0,06;y=0,01
Số mol HNO3 tham gia phản ứng nHNO3 =0,63 0,06.2 0,01 0,76(+ + = mol)
Bài 33
Cho x mol Fe tan hoàn toàn dung dịch chứa y mol HNO3 (x y: =16 : 61) thu sản phẩm khử dung dịch chứa muối nitrat Số mol e lượng sắt nhường bị hòa tan là:
A y B 3x C 2x D 0,75y
Lời giải.
Có thể giả sử x=16 y=61
Dung dịch sau phản ứng có muối Fe2+ (a mol) Fe3+ (b mol)
Ta có q trình oxi hóa – khử là:
2
2
2 ;
a a b b
Fe®Fe ++ e Fe®Fe ++ e
5 k
N+ +ke®N
-Gọi k số mol electron mà mol HNO3 nhận để tạo mol nguyên tử N khí sản phẩm khử k nhận giá trị 1, 3, 4, tương ứng với sản phẩm khử NO NO N O N2, , ,
Bảo toàn e, suy số mol sản phẩm khử
2
k
N
a n
k b
-+ =
(21)16
2 61
a b
a b
a b
k
+ = ì ï
+
í + + =
ïỵ
Suy 2( ) 32 61 3( ) 48 1,1 3,7
1
k
a b a b a b k
k
+ = < + = < + = Û < <
+
Vậy k =3, khí NO Từ tìm a=2, 25 b=13,75 Suy ne =2a+3b=45,75 0,75= y
Chọn đáp án D
Bài 34 _
Hòa tan hết 6,08 gam hỗn hợp gồm Cu Fe dung dich HNO3 thu dung dịch X 1,792 lít NO (dktc) Thêm từ từ 2,88 gam bột Mg vào dung dịch X đến phản ứng hồn tồn thu 0,448 lít NO (đktc), dung dịch Y m gam chất rắn không tan Giá trị m là:
A 4,96 gam B 3,84 gam C 6,4 gam D 4,4 gam
Lời giải. Nhận xét
· Do cho 2,88 gam bột Mg vào HNO3 tạo NO nên HNO3 dư phản ứng thứ
Do cho Mg vào X xem Mg phản ứng với HNO3 0,03( )
Mg NO
n = n = mol
Suy số mol Mg phản ứng với dung dịch muối 0,09 mol
· Mặt khác, m gam chất rắn nên, sau phản ứng thứ 2, HNO3 hết dung dịch không chứa muối .
Fe+
Xét phản ứng đầu tiên, ta có hệ phương trình
64x 56 6,08 0,06
2x 0,08.3 0,04
y x
y y
+ = =
ì Ûì
í + = í =
ỵ î
Các phương trình phản ứng
3 2
0,04 0,04
0,02
2 e e
Mg+ F + ®Mg + + F +
2
0,06 0,06 0,06
Mg Cu+ + ®Mg + +Cu
2
0,01 0,01 0,09 0,08Mg Fe Mg Fe
+ +
- + ® +
Vậy khối lượng chất rắn m=56.0,01 64.0,06 4, 4.+ =
Bài 35
Lấy m(g) K cho tác dung 500ml dung dịch HNO3 thu dung dịch M thoát 0,336(l) hỗn hợp N (đktc) gồm khí X Y Cho thêm vào M vào dung dịch KOH dư 0,224 (l) Y Biết trình khử HNO3 tạo sản phẩm khử m có giá trị
A 3,12 B 7,8 C 12,48 D 6,63
Lời giải
Dung dịch M tác dụng với KOH tạo khí , suy dung dịch M có NH NO4 3 dư sau phản ứng
(22)3
8x
8 10
x
K+ HNO ® KNO +NH NO + H O
2
2
2 y
y y
y
K H O+ ®KOH+ H
4 3
y y
NH NO +KOH®KNO +NH +H O(do NH NO4 dư)
Hỗn hợp khí N gồm H2 NH3 có số mol: 0,336 0,015 22,
y y
+ = = ⇒ y=0,01
Dung dịch M có: 4 3 0,01 0, 224 0,01 22,
NH NO du Y
n = -x =n = = ⇒ x=0,02
Vậym=39.(8x y+ ) 6,63( )= g
Bài 36 _
Để hòa tan hết miếng kẽm dung dịch axit HCl 20oC cần 27 phút Nếu thực thí nghiệm ở
40oC thì thời gian phản ứng phút Nếu thực thí nghiệm ở 55oC thì thời gian phản ứng :
A.34,64s B.64,43s C.44.36s D.43.64s
Lời giải.
Khi tăng nhiệt độ từ 20 40- oC tốc độ phản ứng tăng lên lần (vì tốc độ phản ứng tỉ lệ với thời gian).
Suy ra, nhiệt độ tăng 10oC thì tốc độ phản ứng tăng theo cơng thức: kt210-t1 =k40 2010- = ® =9 k 3
Khi đun nóng từ 40 55- oC tốc độ phản ứng tăng 355 4010- =5, 2 lần
Thời gian phản ứng 0,577(min) 34,6(s)
5, 2= =
Bài 37 _
Lấy 32 g Fe Ox y nung nóng dẫn khí CO vào, sau thời gian ta thu m gam chất rắn gồm nhiều chất V (l) khí B DẫnV1 (l) khí B (V1< V ) vào dung dịch Ca OH( )2 dư thu 56 gam kết tủa Tìm cơng thức Fe Ox y Biết thể tích đo điều kiện nhiệt độ, áp suất
A.FeO B Fe O2 3 C Fe O3 4 D Chưa đủ kiện để xác định
Lời giải
Ta có nO Fe O( x y) =nCO =nCO2 >0,56(mol) Gọi a số mol Fe Ox y
0,56 0,56
ay a
y
> Û >
Ta có: 32 a(56x 16 )y 0,56(56x 16 )y y
= + > + x 0,73469
y
Þ < Vậy có Fe O2 thoả mãn
Bài 38 _
Dung dịch X chứa 14,6 g HCl 22,56g Cu NO( 2) Thêm m g( ) Fe vào dung dịch X sau phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp kim loại có khối lượng 0,5mvà tạo NO (sản phẩm khử nhất) Giá trị mlà
A 1,92 g B 20,48g C 14,88 D Không tồn m thỏa mãn
Lời giải
Dung dịch X chứa 0,4 mol H+, 0,12 mol Cu2+ và 0,24 mol
3
NO- Do sau phản ứng hỗn hợp kim loại
dư nên khơng cịn dư đồng thời H+ và
3,
NO- đồng thời muối Fe2+,còn Cu2+ phản ứng hết.
Các phản ứng xảy :
2
3
0,4
0,15 0,24
3 e 8F H+ 2NO- eF + 2NO 4H O(1)
(23)2 0,12 0,12 0,12 (2)
Cu ++Fe®Cu Fe+ +
Ta có 0, 0, 24
8 < nên (1)
3
0, 0,15( )
Fe
n = = mol
Gọi m khối lượng Fe ban đầu
Khối lượng hỗn hợp kim loại sau phản ứng: 64.0,12+ +m 56.(0,12 0,15) 0,5+ = mÞ =m 14,88(gam) Bài toán tưởng chừng giải xong nhưng… Khối lượng sắt phản ứng
' 56(0,12 0,15) 15,12 14,88
m = + = > (vơ lí) Vậy khơng tồn m thỏa mãn Chọn đáp án D
Bài 39 _
Cho 11,15 gam hỗn hợp gồm hai kim loại Al kim loại kiềm M vào nước Sau phản ứng thu dung dịch B V lít khí (đktc) Cho từ từ đến 400 ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch B Trong q trình thu lượng kết tủa lớn 15,6 gam, sau kết tủa tan phần Kim loại kiềm là:
A Ba B Na C K D Không đủ kiện
Lời giải
Nhận xét Do sau phản ứng thu dung dịch B khí, nên Al phản ứng hết bazo hết dư
1
2 2
x x
M H O+ ®MOH+ H ;
2 2 0,2 0,2 0 2,
Al MOH+ ®MAlO + H (dư x-0, 2mol MOH )
2
OH-+H+ ®H O;
2
0,2 0,2 (0,2 )
H++H O MAlO+ ®Al OH +M+
Do kết thúc phản ứng thứ 2, kết tủa tan phần nên nHCl =0, (> x-0, 2) 0, 2+ =x
Ta có 0, 2< <x 0, 4, lại có x 11,15 27.0, M
-= , nên suy 14,375<M <28,75 Suy M Na
Bài 40 _
Dung dịch A gồm NaOH 1M Ba OH( )2 0,5M Dung dịch B gồm AlCl3 1M Al SO2( 3) 0,5M Cho V1 lít dung dịch A vào V2 lít dung dịch B thu 427,5V2 (gam) kết tủa Tỉ sốV V1: 2 là:
A 2,537 B 3,5 C D A B
Lời giải.
Trong dung dịch A có 2V1 mol OH- 0,5V1 mol Ba2+
Trong dung dịch B có 2V2 mol Al3+ và
2
1,5V mol
SO
-1:
V V
Nhận xét nOH- <3nAl3+
2
4
Ba SO
n + <n
-3
3nAl+ <nOH- <4nAl+
2
4
Ba SO
n + >n
-3
3
OH Al
n - > n +
2
4
Ba SO
n + <n
-Khối lượng kết tủa m¯=168,5V1<504V2
2
2
504 973,5 15
349,5
V m V V
V ¯
> =
-> m¯ =349,5V2
1
168,5V =427,5V
1: 2,537
V V
Þ < (nhận)
2
973,5V -156V =427,5V
1: 3,5
V V
Þ = (nhận) loại
Kết luận.Cả hai giá trị 2,537 3,5 Chọn đáp án C
Bình luận. Nhận xét khối lượng kết tủa ta nhận thấy khối lượng kết tủa đạt cực đại V V1: 2=3
2
(max) 504 168
(24)1:
V V = khiến ta nghĩ tới tỉ lệ nOH-:nAl3+ để khối lượng Al OH( )3 đạt cực đại Tuy nhiên trùng hợp thú vị Các bạn mắc sai lầm áp dụng điều cho toán tương tự
Bài 41 – 47
Bài 41 _
Phản ứng sau sai
A 2HI + Cu ® CuI2+ H2
B 2HBr + 2FeCl3 ® 2FeCl2+ Br2+ 2HCl
C H2O2+ KNO2 ® H2O + KNO3
D 2SO2+ O2
o V O , t
ắắắắđ
ơắắắắ 2SO3
Li gii
Phn ng B sai 2HBr + 2FeCl3 ® 2FeCl2+ Br2+ 2HCl HBr khơng tính khử đủ mạnh để khử Fe3+
HI có phản ứng Thậm chí ta cịn có phản ứng 6FeCl2+3Br2 ®4FeCl3+3FeBr3
Bài 42 _
Chọn phát biểu
A Trong khí than khơ, hàm lượng CO nhiều khí than ướt
B Trong phòng thi nghiệm, CO điều chế cách thổi CO2qua C nung nóng lửa
đèn cồn
C CO thu cách đẩy khơng khí (úp ngược bình) D CO dùng làm nhiên liệu khí
Lời giải
A sai, theo số liệu cho SGK, hàm lương CO khí than ướt nhiều khí than khơ B sai, phịng thí nghiệm, người ta điều chế CO cách nhiệt phân HCOOH
C sai Ta có CO = 28, nhẹ khơng khí, nên cách tốt thu CO đẩy nước (CO không tan nước)
Chọn đáp án D
Bài 43 _
(1) Người ta không dùng CO2để dập tắt đám cháy có Al, Mg Al, Mg cháy CO2
tạo hợp chất cacbua
(2) Trong cơng nghiệp, khí CO2được thu hồi q trình lên men rượu từ glucôzơ
(3) CO bền nhiệt, dễ tác dụng với oxi tạo CO2
(4) Trong tự nhiên, Cacbon chủ yếu tồn khống vật: canxit, magiezit, dolomit, Có phát biểu phát biểu trên?
A B C D
Lời giải
Phát biểu sai : (2) Al, Mg cháy CO2tạo oxit, không tạo hợp chất cacbua; (4) sai vế đầu tiên,
CO bền nhiệt; (5) sai C tồn với tỉ lệ lớn dạng đơn chất (than), hợp chất hữu
Câu 44
(25)A.40% B.16.67% C.18.64% D.30%
Lời giải.
2 gam chất rắn khơng tan Cu Suy m gam X có gam Cu, (m – 2) gam Al Hàm lượng % theo khối lượng Al Y là:
2
0,5( 2) 33,33
0,5 24
12
0,5 100
m m m m m m m m = é - = - - Û - + = Û ê = + ë Lại có
2 2( )
H
V = lit nên 0,5( 2) 5, 214 27 22,
m
m
- > Þ >
Vậy m=12
Suy %mCu 2.100% 16,67%
m
= =
Chọn đáp án B
Bài 45
Nung 10 gam hỗn hợp gồmMgCO CaCO BaCO3, 3, 3 thu khí A Dẫn khí A vào dung dịch nước vôi dư thu gam kết tủa dung dịch B Đun nóng B hồn tồn thu thêm gam kết tủa Hỏi % khối lượng MgCO3 hỗn hợp ban đầu nằm khoảng nào?
A 52,5% đến 86,69% C 52,5% đến 60,64% B 60,64% đến 86,69% D 86,69% đến 90,45%
Lời giải.
Cách 1.
Dễ dàng tính được: nCO2 =0,11 (mol)
Gọi số mol MgCO CaCO BaCO3, 3, 3 , ,x y z
Ta có hệ phương trình:
0,11 0,11 100 197 10 84
84 100 197 10 100 197 10 84 0,11
x y z y z x P y z x
x y z y z x y z x
+ + = + =
-ì Ûì Þ = + =
-í + + = í + = - +
-ỵ î
Do z¹0 nên: 100 197 100 197 y z y z y z P y z + + = = + +
Đặt ( 0) 100 197 ( )
1
y t
t t P f t
z t
+
= > Þ = =
+
Khảo sát hàm f (0;+¥) cho ta:
( ) 10 84 84
100 197 100 197 100 197 0,0625 0,10327 52,5% 86,75%
0,11 10
x x
f t P x
x
-< < Þ < < Þ < < Þ < < Þ < <
-Chọn đáp án A Cách 2.
Ta có
x x 0, 16 23
0,11 (1) 0,11 (1')
84 100 197 10(2) 100 197z 10 84x (2')
z
x y z y z x
x y z y y
-= ì + + = + = -ì Ûì Ûï í + + = í + í = ỵ ỵ = - ïỵ
Ta có % 84 84 588x ( )
9 0, 23 16
84 100 197 84 100. 197. 2168x 174
7
Mg
x x
m f x
x x
x y z x
= = - - = =
+ + + + - +
(26)Bài 46 _
Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm FeS2 Cu S2 dung dịch HNO3 sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X có hai chất tan khối lượng chất tan 72 Giá trị m
A 20 B 40 C 60 D 80
Lời giải.
Hai chất tan là: Fe SO2( 4 3) (a mol); CuSO b mol4( )Þ400a+160b=72 (1) Theo bảo tồn ngun số Fe Cu thì:
2
2 ;
2 FeS Cu S
b
a n= =n
2 S
b
n a
Þ = +
Mà
4 (2)
SO
b
n - = a b+ Þ a+ = a b+
Từ (1) (2) Þ =a 0,1;b=0, Do đó: 120 160 40
2
b
m= a + = Chọn đáp án B
Bài 47 _
Hiện tượng xảy cho H S2 lội qua dung dịch FeCl3 (màu vàng)? A Khơng có tượng
B Màu vàng dần có kết tủa đen xuất C Màu vàng dần có kết tủa màu vàng xuất D Màu vàng dần có kết tủa màu nâu đỏ xuất
Lời giải.
Phản ứng xảy là: H S FeCl2 + 3®FeCl2+S ¯ +HCl
Như vậy, sau phản ứng có kết tủa vàng, lưu huỳnh Chọn đáp án C
Bình luận.Đây câu hỏi lí thuyết hay, đặc biệt đáp án nhiễu thực gây nhiễu Kết tủa đen nhắc tới câu B, người đề muốn nhắc tới FeS (để tránh nhầm lẫn, bạn cần nhớ phản ứng tạo HCl, mà FeS tan HCl nên có kết tủa FeS) Kết tủa nâu đỏ câu D lại muốn ám
3 ( ) ,
Fe OH nhiều bạn nhầm lẫn phản ứng axit – bazơ bình thường, tạo Fe S2 3, sau
(27)PHẦN CÁC BÀI TOÁN HỮU CƠ Bài – 10
Bài 1. _
Oxi hóa 9,2 gam rượu etylic CuO đun nóng, 13,2 gam hỗn hợp (andehit, axit, nước rượu chưa phản ứng) Hỗn hợp tác dụng với Na tạo 3,36 lít H2 (đktc) Phần trăm khối lượng rượu bị oxi hóa là:
A 75% B 25% C 66,67% D 33,33%
Lời giải. Cách 1 Ta có ( ) ( ) ( ) [ ] 0, 0,3 0,15
13, 9, 0, 25 16 ruou OH H O n mol n mol n mol n mol ì = ù ị = = ùợ -= =
Phương trình phản ứng
2
3
[ ] [ ]
C H OH O CH CHO H O
CH CHO O CH COOH
+ ® +
+ ®
Suy
3
(OH CH COOH va H O) [ ]O 0, 25( )
n =n = mol
( )
( )
3
( ) 0,3 0, 25 0,05
0, 0,05 0,15 0,15
% 100% 75%
0,
OH OH CH COOH va H O
n n n mol
n mol H đ = - = - = đ = - = = = rượu dư rượu phản ứng
Cách 2.
Ta có phương trình phản ứng
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
2
2
[ ]
2[O] CH OO x mo
y l
x mol x mol
ymol y mol mol
C H OH O CH CHO H O
C H OH C H H O
+ ® +
+ ® +
Và dư z (mol) C H OH2 Ta có PTPƯ
( ) ( )
( ) ( )
2
2
3
2
2 2
2 2
x y x y mol
y y mol
H O Na NaOH H mol
CH COOH Na CH COONa H mol
+ +
+ ® +
+ ® +
Theo định luật bảo toàn khối lượng m[ ]O =13, 9, 4( )- = g ®n[ ]O =0, 25(mol) Ta có hệ phương trình
0,15 0,05
2 2
2 0, 25 0,1
0, 0,05
y x y z
x
x y y
x y z z
(28)Vậy % 0,05 0,1 75% 0,
H = + =
Bài 2. _
Thủy phân hoàn toàn 60 gam hỗn hợp hai đipeptit thu 63,6 gam hỗn hợp X gồm amino axit (chỉ có nhóm amin nhóm cacboxyl) Nếu cho
10 hỗn hợp X tác dụng với HCl(dư), cô cạn cẩn thận dung dịch, lượng muối khan thu là:
A 7,82 B 16,3 C 7,09 D 8,15
Lời giải.
2
2.(63,6 60)
2 0,
18
X H O
n = n = - = mol (do đipeptit thủy phân amino axit)
0,04
2
,04
NH - -R COOH HCl+ ®NH Cl- -R COOH
Áp dụng ĐLBTKL:mNH3Cl- -R COOH =6,36 0,04.36,5 7,82+ = g Chọn đáp án A
Bài 3. _
Hỗn hợp X gồm C Hn 2n-1CHO C H, n 2n-1COOH C H, n 2n-1CH OH2 (đều mạch hở, n nguyên dương) Cho 2,8 gam X phản ứng vừa đủ với 8,8 gam brom nước Mặt khác cho toàn lượng X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, kết thúc phản ứng thu 2,16 gam Ag Phần trăm khối lượng C Hn 2 1n-CHO X là:
A 26,63% B 22,22% C 20,00% D 16,42%
Lời giải.
Cách 1.
Gọi số mol chất hỗn hợp X , ,x y z
Ta có
2
0,02( ) 0,01( )
n n
Ag C H CHO
n = mol Þ =x n - = mol
Xét phản ứng với dung dịch brom, ta có chất X phản ứng với brom liên kết đôi, riêng
n n
C H -CHO cịn có phản ứng gốc CHO
Ta có
2 0,055( ) 0,055
Br
n = mol Þ x y z+ + =
Vậy suy tổng số mol chất n x y z= + + =0,055 0,01 0,045- =
Do khối lượng phân tử trung bình chất 2,8 62, 0,045 TB
M = »
Nên
2 14 28 62, 14 44 1,3 2,5
n n n n
C H CHO TB C H COOH
M - <M <M - Û n+ < < n+ Û < <n Þ =n
Phần trăm khối lượng C Hn 2n-1CHO X % 0,01.56.100% 20% 2,8
M = =
Chọn đáp án C
Cách 2.
Từ phản ứng với Ag, suy nandehit =0,01
Xét phản ứng với dung dịch brom, lại suy nancol axit& =0,035 Do Maxit>Mancol
(29)Dẫn đến: 1,5< <n 2,
Lại n nguyên dương nên n=2
Phần trăm khối lượng C Hn 2 1n-CHO X % 0,01.56.100% 20% 2,8
M = = Chọn đáp án C
Bài
Cho chất lỏng không màu: dung dịch NaHCO3, dung dịch NaAlO2,dung dịch C H ONa6 5 ,C H OH6 5 , 2,
C H NH CH COOC H3 2 5,C H OH2 5 ,C H OH3 7 Chỉ dùng thêm HCl nhận số lượng chất lỏng là?
A B C D
Lời giải.
Hiện tượng cho dung dịch HCl vào chất lỏng không màu
· Dung dịch C H ONa6 5 : tạo kết tủa C H OH6 5 không tan HCl dư
· Dung dịch NaAlO2: ban đầu xuất kết tủa Al OH( )3, sau kết tủa tan HCl dư
· Dung dịch NaHCO3: xuất bọt khí (CO2)
· C H OH6 : dung dịch phân làm hai lớp
· C H NH6 5 2: dung dịch ban đầu phân làm hai lớp hòa tan vào
· CH COOC H3 5: dung dịch phân lớp, đun nóng tạo dung dịch đồng nhất, có mùi giấm chua bay lên
· Các chất C H OH2 5 C H OH3 7 tạo dung dịch đồng
Vậy nhận biết chất đầu tiên, C H OH2 5 C H OH3 7 không phân biệt HCl
Bài
Oxi hóa 9,2 gam rượu etylic CuO đun nóng, 13,2 gam andehit, axit, rượu chưa phản ứng nước Hỗn hợp tác dụng với Na dư sinh 3,36 lít H2 (đktc) Phần trăm khối lượng rượu bị oxi hóa bao nhiêu?
Lời giải.
Phương trình phản ứng:
2
2
2 [ ] 2[ ]
x x
x x
y y
y y
C H OH O CH CHO H O
C H OH O CH COOH H O
+ ® +
+ ® +
Và dư 0, 2- -x y mol C H OH2
Các chất phản ứng với Na rượu dư, nước axit tạo Suy
2
2nH =(0, 2- -x y)+ + + =x y y 0, 2+ =x 0,3Þ =x 0,1
Áp dụng ĐLBTKL nên số mol [O] [ ] 13, 9, 0, 25 0, 25 16
O
n = - = Þ +x y= , y=0,05 Vậy phần trăm khối lượng rượu phản ứng 0, 25.2 0,1.100% 75%
0,
H = + =
Bài
Hỗn hợp A gồm CH4 H2 Cho A qua ống đựng bột Ni nung nóng thu hỗn hợp B gồm hidrocacbon có tỉ khối so với H2 21,5 Tỉ khối A so với H2 là:
A 10,4 B 9,2 C 7,2 D 8,6
Lời giải.
(30)Ta có MB =12.3+ =y 21,5.2Þ =y Phương trình phản ứng: 4 2 3 7
2
CH + H ®C H
Giả sử có mol C H3 4 ban đầu phản ứng hết với 1,5 mol H2 tạo mol B
Vậy ban đầu có 2,5 mol khí, lại có khối lượng bảo tồn nên mA =mB =1.21,5.2 43(= gam) Vậy MA=8,6
Bài
Hợp chất X chứa C, H, O có khối lượng mol phân tử 74 gam X phản ứng với NaOH Số chất thỏa mãn X là:
A B C D
Lời giải.
Do X có khối lượng mol phân tử 74 gam nên X phenol X lại tác dụng với NaOH nên X axit cacboxylic, este tạp chức chứa chức este Suy X chứa hai oxi
Nếu X có oxi: X có CTPT C H O3 6 2, chất thỏa mãn CH CH COOH3 2 , HCOOC H2 5,
3
CH COOCH
Nếu X có oxi: X có cơng thức phân từ C H O2 3, chất thỏa mãn OHC COOH- ,
( ) ( )
HC O - -O C O H (anhydrit fomic)
X khơng thể có nhiều oxi, lúc đó, khơng có C phân tử Vậy có tất chất thỏa mãn Chọn đáp án C
Bình luận.Chất mà bạn dễ dàng bỏ quên làm anhydrit fomic, chất không phổ biến chương trình phổ thơng
Bài
Hỗn hợp M gồm anken X hai amin no, đơn chức, mạch hở Y, Z (MY <MZ) Đốt cháy hoàn tồn lượng M cần dùng 21 lít O2, sinh 11,2 lít CO2 Cơng thức Y
A CH CH CH NH3 2 2 2 C C H NH2 5 2
B CH CH NHCH3 D CH NH3
Lời giải.
Ta có
2 0,9375( )
O
n = mol
2 0,5( )
CO
n = mol Bảo toàn nguyên tố O, ta suy
2 0,875( )
H O
n = mol
Gọi CTPT trung bình hai amin C Hn 2n+3N Phản ứng cháy aken amin
2 2
3 m m
m
C H + O ®mCO +mH O
2
1
2
,5a
4
2
3
k
ka a
ka
k kCO k
C H N k O H O
+
+ +ổ đ +ổỗ + ửữ
ố ứ
+
ỗ ữ
ố ø
Từ hai phương trình ta có
2 1,5 0, 25
H O CO amin amin
n -n = n Þn =
Vậy 0,5 0, 25
k< = Suy amin Y có C phân tử, Y CH NH3 2
Bài
Cho anilin tác dụng với chất sau: dung dịch Br2, H2,CH I3 ,dung dịch HCl,dung dịch NaOH, HNO2 Số phản ứng xảy là:
(31)Lời giải.
Anilin amin đặc biệt với tính bazơ yếu nó, có vài phản ứng đặc trưng liên quan đến gốc
C H
- (phản ứng cộng H2,phản ứng với dung dịch Br2)
Anilin amin bậc nên thể đầy đủ tính chất amin bậc như: tác dụng với ,
HCl HNO2, CH I3
Vậy anilin phản ứng với chất Chọn đáp án A
Bài 10. _
Cho hỗn hợp 3,88 gam X gồm axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở X tác dụng với NaOH tạo 5,2 gam muối Đốt cháy hoàn toàn 3,88 gam X cần lít O2?
A 2,24 B 3,36 C 1,12 D 5,6
Lời giải.
Sử dụng phương pháp tăng giảm khối lượng suy ra: 5, 3,88 0, 06( ) 23
X
n = - = mol
-Phân tử khối trung bình X là: 3,88 194 0,06 tb
M = =
Do X axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở nên đặt CTPT trung bình X C Hn 2n+1COOH Suy
3
n=
Phương trình phản ứng 4 11 2 2 2
3
5 7
2 3
C H COOH+ O ® CO + H O
Suy
2
5
.0,06 0,15( ) 3,36
O O
n = = mol ÞV =
Bình luận.Có thể dùng phương pháp bảo tồn ngun tố oxi để tìm thể tích khí O2 cần dùng Bài 11 – 20
Bài 11 _
Đốt cháy hoàn toàn hidrocacbon mạch hở X (X chất khí điều kiện thường, X nặng khơng khí) thu 14,08 gam CO2 Sục m gam hidrocacbon vào nước brom dư đến phản ứng hàon toàn thấy có 51,2 gam brom tham gia phản ứng Giá trị m là:
A B C 4,053 D 4,053
Lời giải Ta có
2 0,32( ); r2 0,32( )
CO B
n = mol n = mol
Giả sử có x mol hidrocacbon C Hn 2n+ -2 2k Ta suy từ đề bài: xn=0,32;xk=0,32 Suy n k= ,
n
X =C H
Lại có X chất khí nặng khơng khí nên n£4và 12n+ >2 29 Suy n=3hoặc n=4 Tuy nhiên với n=3thì X khơng tồn CTCT mạch hở Vậy X C H HC C C CH4 2( º - º )
Dễ dàng tìm khối lượng
Bài 12
Đốt cháy hoàn toàn 29,6 gam hỗn hợp X gồm CH COOH C H COOH COOH3 , x y ,( )2 thu 0,8 mol nước m gam CO2 Cũng 29,6 gam X tác dụng với NaHCO3 dư thu 0,5 mol CO2 Giá trị m là:
(32)Lời giải.
Số mol COOH
2 0,5
COOH CO
n- =n = mol
Theo định luật bảo tồn ngun tố ta có: mX =mC+mH +mO
29,6 0,8.2 0,5.2.16 mC 12g mCO 44g
Þ = + + = Þ =
Bài 13
Cho hỗn hợp X gồm ancol metylic axít dãy đồng đẳng axít axetic tác dụng hết với Na giải phóng 6,72 lít H2 Nếu đun nóng hỗn hợp X cóH SO2 4 đặc xúc tác chất hỗn hợp phản ứng vừa đủ với tạo thành 25 gam este Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X dẫn sản phẩm qua bình
2
H SO đặc khối lượng bình tăng gam?
A.25,2 B 23,3 C 24,6 D 15,2
Lời giải
Ta có nancol axit+ =2nH2 =0,6(mol)
Phản ứng vừa đủ chứng tỏ nancol =naxit =0,3(mol)
Suy 25 250 0,3 TB
M = = , hỗn hợp X gồm : CH OH3 ,CH COOH3 , C H COOH2 5
Đặt số mol hai axit ( )
( )
3
2
: :
CH COOH a mol C H COOH b mol
ìï í ïỵ
Từ giả thiết ta suy
2
0,374 0,1
88 25 0,
0,3.2 0,1.2 0, 2.3 1, H O
a b a
a b b
n mol
+ = =
ì ì
Û
í + = =
ợ ợ
ị = + + =
Khối lượng bình tăng khối lượng nước: D =m mH O2 =25, 2g Bình luận.Từ việc tìm 250
3 TB
M = suy CTPT trung bình axit 8 19 3
C H COOH Phản ứng
este tạo
2 0,3( )
H O ancol
n =n = mol Bảo toàn nguyên tố H, suy
2
1 19
0,3.6 0,3 0,3.2 1, 4( )
2
H O
n = ộờ +ổỗ + ö÷ - ùú= mol
è ø
ë û
Bài 14 _
a mol chất béo X cộng hợp tối đa với a molBr2 Đốt cháy hoàn toàn a mol X thu b mol H O2
và V lít khí CO2 Biểu thức liên hệ V với a,b là:
A V =22.4(b+7 )a B V =22.4(4a b- ) C V =22.4(b+3 )a D V =22.4(b+6 )a
Lời giải.
Do a mol X cộng hợp tối đa với 4a mol Br2 nên X có CTPT dạng C H OOC C H3 5( )3 n 2n+ -1 2.4 hay 14
m m
C H - O
Phương trình phản ứng: 2 13 6 2 2 ( 7) 2
m m
m
C H - O + - - O ®mCO + m- H O
Ta có
2 22,
CO X H O
V
(33)Biểu thức tương đương với đáp án A
Bài 15 _
Cho hai hidrocacbon X Y đồng đẳng nhau, phân tử khối X gấp đôi Y Công thức tổng quát hai hidrocacbon là:
2 n n
A C H + B C H n 2n-2 C C H n 2n-6 D C H n 2n
Lời giải.
Hai hidrocacbon có dạng: & ( 2) , * n
R R CH nỴN
Theo đề ta có2R R= +(CH2)n, R C H= n 2n Chọn đáp án B
Bài 16
Đốt cháy hoàn toàn 2,76 gam hỗn hợp X gồm:C H COOH C H COOCHx y ; x y 3 CH OH3 thu 2,688 lít
CO (đktc) 1,8 gam H O2 Mặt khác, cho 2,76 gam hỗn hợp X phản ứng vừa đủ với 30ml dung dịch NaOH 1M, thu 0,96 gam CH OH3 Lấy lượngC H COOHx y có X cho tác dụng hoàn toàn với hỗn hợp chứa 0,04 mol CH OH3 0,06 molC H OH2 5 , xúc tác H SO2 4 đặc, đun nóng Giả sử ancol phản ứng với khả khối luợng este hố tạo thành là:
A.0,88 gam B.0,944 gam C.1,62 gam D.8,6 gam
Lời giải.
Gọi số mol C H COOH C H COOCH CH OHx y , x y 3, 3 , ,a b c Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, suy
2
0,12.44 1,8 2, 76
0,135 32
O
n = + - =
Lại bảo toàn nguyên tố O suy 2a+2b c+ = -0,135.2 0,12.2 0,1 0, 07+ + =
Từ ta có hệ phương trình
( )
( )
( )
0,01
2a 0,07
0,03 0,02
0,03 0,01
a mol
b c
b c b mol
a b c mol
= ì
+ + =
ì
ï
ï + = Û =
í í
ï + = ï =
ỵ ỵ
Suy C H COOHx y C H COOH2 (0,01mol) Do đó, meste =0,944( )g Chọn đáp án B
Bài 17 _
Hỗn hợp X gồm vinyl axetat, metyl axetat , etyl fomat Đốt cháy hoàn toàn 3,08 gam X, thu 2,16 gam
H O Phần trăm số mol vinyl axetat X là:
A.25% B.27,92% C.72,08% D.75%
Lời giải
Hỗn hợp gồm chất đồng phân C H O3 6 2, chất cịn lại vilynaxetat có CTPT C H O4 6 2
Gọi số mol vinyl axetat x (mol) tổng số mol metyl axetat etyl fomat y (mol) Số mol H O2 tạo
2 3 0,12
H O
n = x+ y= hay x y+ =0, 04 (1) Ta có khối lượng hỗn hợp là: 74x+86y=3, 08 (2)
Giải hệ phương trình (1) (2) suy x=0, 03;y=0, 01.Phần trăm số mol vinyl axetat 25% Bình luận.Điểm mấu chốt toán phát metyl axetat etyl fomat đồng phân, từ đưa tốn ẩn ẩn Một tập tương tự, khó chút là:
Bài tập tương tự.Để hòa tan vừa hết 15,2 gam hỗn hợp X gồm MgO CaO Fe, , cần 600 ml dung dịch
HCl 1M thu khí H2 dung dịch Y Khối lượng MgCl2 dung dịch Y là:
(34)Đáp số B 9,5 gam Chú ý CaO Fe có chung M = 56
Bài 18
Cho X hỗn hợp gồm H2 hai anđehit (no, đơn chức, mạch hở, phân tử có số nguyên tử C nhỏ 4), có tỉ khối so với heli 4,7 Đun nóng mol X (xúc tác Ni), hỗn hợp Y có tỉ khối so với heli 9,4 Thu lấy toàn ancol Y cho tác dụng với Na (dư), V lít H2 (đktc) Giá trị lớn V là:
A 22,4 B 5,6 C 11,2 D 13,44
Lời giải.
Gọi x số mol hỗn hợp lúc sau
Ta có áp dụng ĐL Bảo tồn khối lượng ta có: Khối lượng hỗn hợp không đổi
( )
4.4,7 37,6
m= = Þ =x mol
Số mol ancol tạo thành số mol H2 phản ứng số mol hỗn hợp giảm: nancol =1(mol)
Suy số mol H2 tạo 2
0,5
H ancol
n = n = Vậy V = 11,2 lít
Bài 19
Hỗn hợp X gồm O2 O3 có tỉ khối so với H2 22 Hỗn hợp khí Y gồm metylamin etylamin có tỉ khối so với H2 107
6 Để đốt cháy hoàn toàn V1 lít Y cần vừa đủ V2 lít X (biết sản phẩm cháy gồm CO2, H O2 N2, chất khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Tỉ lệV V1: là:
A : B : C : D :
Lời giải.
Giả sử số mol hỗn hợp khí là:n1=1(mol)
Đặt cơng thức phân tử trung bình Y C Hn 2n+3N Lại có phân tử khối trung bình hỗn hợp là: 107 107
.2
6
M = = nên
3
n=
Ta có phương trình phản ứng: 4 17 2 2 3
[ ]
3
1 17
6
C H N+ O ® CO + H O
Đặt số mol O2 O3 a (mol) b (mol) Ta có 2a+3b=5,5
Mặt khác khối lượng hỗn hợp X là: mX=22.2.n2=32a+48b=16(2a+3 ) 88b = Þn2=2(mol) Suy V V1: 2=n n1: 2=1:
Bài 20 _
Hỗn hợp X gồm axit hữu no (mỗi axit chứa khơng q nhóm -COOH) có khối lượng 16g tương ứng với 0,175 mol Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X cho sản phẩn qua nước vôi dư thu 47,5 g kết tủa Mặt khác, cho hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với dung dịch Na CO2 3 thu 22,6g muối Công thức cấu tạo axit hỗn hợp X là:
2
,( )
A HCOOH COOH B CH COOH COOH 3 ,( )2
2
,
C C H COOH HOOC CH- -COOH D CH COOH HOOC CH 3 , - 2-COOH
(35)Đặt CTPT trung bình hai axit no là: C Hn 2n+ -2 k(COOH)k(kỴ[ ]1, , axit chứa ko nhóm
COOH
- ) Ta có 2 0, 475( ) 19(1) CO
n = mol Þ + =k n
Muối tạo C Hn 2n+ -2 k(COONa)k, suy phân tử khối muối 14 66 22,6 (2) 0,175
M = n+ + k =
Giải hệ (1) (2) ta n=1và 12
k=
Do 12
k= nên có axit A có nhóm -COOH axit B cịn lại có nhóm -COOH
Tỉ lệ số mol xác định theo sơ đồ đường chéo:
2 12
7
1
2
=
Giả sử axit A có x nguyên tử C (x³1), axit B có y nguyên tử C (y³2)
Ta có 19 19(*)
2
C
x y
n = + = Þ x+ y=
+ Do y³2, nên y nhận giá trị 2, Nếu y=2
xÏ Vậy y=3 x=2 Các axit CH COOH3 HOOC CH- 2-COOH Chọn đáp án D
Bình luận.Dĩ nhiên, lời giải cần thiết để rèn luyện khả suy luận việc giải tốn Hóa học Nhưng với yêu cầu thời gian kì thi, ta chọn cách nhanh sau
Ta có 16 91, 43 0,175
M = » nên loại A B! Dựa theo đáp án C D, suy có axit
HOOC CH- -COOH axit cịn lại RCOOH Lại có 2 47,5 0, 475( )
100 CO
n = = mol
0, 475 19 2,7 0,175 C
n
Þ = = » , nên phải có axit có 2,7 nguyên tử C phân tử Chọn đáp án D
Bài 21 – 30
Bài 21 _
Cho hợp chất thơm X: C H N O6 8 2 3 Cho 28,08g X tác dụng 200mlKOH 2M Sau phản ứng thu dung dịch Y Cô cạn Y m gam chất rắn khan Giá trị m là?
A 21,5g B 30,5g C 18,1g D 38,8g
Lời giải.
Phương trình phản ứng
6 3 0,4
0,18
0
C H NH NO +KOH ®C H NH +KNO +H
Suy
3 0,18.101 0, 22.56 30,5
du
ran KOH KNO
m =m +m = + = g Chọn đáp án B
Bài 22.
Cho hỗn hợp X HCOOH, CH COOH3 (tỉ lệ mol 1:1) hỗn hợp Y CH OH3 , C H OH2 5 (tỉ lệ mol 2:3) 16,96 gam hỗn hợp X tác dụng với 8,08 g Y (có xúc tác H SO2 đặc) thu m gam este (Hiệu suất phản ứng este hóa 80%) Giá trị m là?
Lời giải.
Sử dụng cơng thức M trung bình M xM1 yM2
x y
+ =
(36)Đặt CT chung axit RCOOH ancol R'OH
Khi dựa vào cơng thức ta có:
46 60 46 60 53( )
2 32 46
32 46 2
40, 4( : : 3)
2 acid
acol
x y
M Do x y
x y
x x
x y
M Do x y
x y x x
+ +
ì = = = =
ï +
ï ï
í + +
ï = = = =
ï + +
ïỵ
Từ suy ra: 23,
R R
= ỡ Â = ợ
16,96 0,32 53
8,08 0, 2 40, acid
ancol
n n
ì = =
ïï Þí
ï = =
ïỵ
Dựa vào PTPƯ ta suy ancol phản ứng hết, suy số mol este (Hiệu suất 80%) 0, 2.0,8 0,16=
Suy khối lượng este là: m=0,16(R+ +12 32+R¢) 0,16.(8 44 23, 4) 12,064= + + =
Bài 23
Đốt cháy m gam hỗn hợp X gồm ancol đơn Cho toàn sản phẩm cháy qua bình đựng H PO3 đặc sau cho qua bình đựng nước vơi dư Sau thí nghiệm thấy bình tăng 1,98 gam, bình có gam kết tủa Mặt khác, cho m gam hỗn hợp X tác dụng với CuO đun nóng sản phẩm hữa Y Cho Y tác dụng với lượng dư AgNO3 NH3 thu được2,16gam Ag Xác định CTCT ancol
Lời giải.
Từ giả thiết bình bình suy ra: ( ) ( )
2 0, 08 , 20 0,11
CO H
n = mol n = mol ÞnX =0,03
Ta cónAg =0,02 Ta có: Ag
X
n
n < nên X có ancol bậc hai, ancol cịn lại bậc khơng phải CH OH3
Ta lại có số mol CO2 2,666
X
n
n = Suy X phải có C H OH2
1
0,01( )
C H OH Ag
n = n = mol
Gọi xlà số cacbon ancol lại X, ta có 0,02.x+0,01.2 0,08= Þ =x Lại ancol bậc nên ancol lại CH CH OH CH3 ( ) 3
Bài 24
Khử hoàn toàn este đơn chức no X LiAlH4, thu hỗn hợp hai ancol Y đồng đẳng Oxi hoá hết Y CuO, nhiệt độ thu 7,65 gam hỗn hợp chất hữu Z Cho Z phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO NH3/ thấy sinh 16,2 gam Ag kết tủa Xác định CTCT X, biết MX <120
A CH COOCH CH CH3 2 2 3 B HCOOCH CH2 3
C C H COOCH CH C H2 3 2 2 2 3 D Cả A B
Lời giải.
X có dạng RCOOCH CH R2
Khử X tạo hai ancol Y RCH OH2 RCH CH OH3 2 (các ancol no đơn chức bậc 1) Ta có nAg =0,15(mol)
(37)Ta có 4a+2b=0,15 30a+44b=7,65, giải hệ suy a= -0,075(mol b), =0, 225(mol) Vậy R phải CH3
X CH COOCH H CH3 2C 2 3 Chọn đáp án A
Bài 25.
Đốt cháy hoàn toàn este đơn chức, mạch hở X (phân tử có số liên kết π nhỏ 3), thu thể tích khí CO2bằng
6
7thể tích khí O2đã phản ứng (các thể tích khí đo điều kiện) Cho m gam X tác dụng hoàn toàn với 200 ml dung dịch KOH 0, 7Mthu dung dịch Y Cô cạn Y thu 12,88 gam chất rắn khan Giá trị m bao nhiêu?
Lời giải
Gọi k số liên kết π mạch cacbon (k <2)
2 2 2
3
3 ( )
2
7
6
2 0,
n n k
n k
C H O O nCO n k H O
n k n
n k k n
C H O
-+ đ +
ị ị ị
-= -=
- = => = =
Gọi số mol cuả este a (mol)
Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có
· TH1: tạo C H OH2 phản ứng với KOH Khối lượng chất rắn khan thu
74.a+0, 7.0, 2.56 46= a+12,88Û =a 0,18 0,14> (loại)
· TH2: tạo CH OH3 phản ứng với KOH Khối lượng chất rắn khan thu là:
74 0, 7.0, 2.56 32 12,88 0,12; 8,88
m= a+ = a+ Û =a m= g
Đáp án 8,88 gam
Bình luận.Bài tốn đặt hai thao tác, việc xác định CTPT este thao tác mấu chốt Để tìm CTPT este ta phải giải tốn phản ứng cháy mà hồn tồn đứng riêng làm thành toán độc lập Bài tập thực khơng khó, lại đặt vào hai tốn khác nhau, tính tốn lại dài dòng, nên lại trở thành tập khó
Bài 26.
Cho m gam tinh bột lên men thành ancol (rượu) etylic với hiệu suất 81% Toàn lượng CO2hấp thụ hoàn tồn vào dung dịch nuớc vơi trong, thu 550 g kết tủa dung dich Y Đun kĩ dung dịch Y thu thêm 100 gam kết tủa Khối lượng m ?
Lời giải
Các phương trình phản ứng:
2
5,5 5,5 ( )
Ca OH +CO ®CaCO H O+
1
2 2
( ) ( )
Ca OH +CO +H O®Ca HCO
2
1
3 2
1
( )
Ca HCO ®CaCO +H O CO+
(38)( )
( ) ( )
2 5,5 1.2 7,5
125
7,5 : : 81% 750
27 CO
tinh bot tinh bot
n mol
n - mol m - gam
= + =
Þ = = Þ =
å
Bài 27.
Cho 200 gam loại chất béo có số axit tác dụng vừa đủ với lượng NaOH, thu 207,55 gam hỗn hợp muối khan Khối lượng NaOH tham gia phản ứng là:
A 31 gam B 32,36 gam C 30 gam D 31,45 gam
Lời giải
1 g chất béo cần trung hòa mg KOH
Suy 200 g cần 1400 mg KOHtức cần 0,025 mol KOH
0,025 0,025
R COOH NaOH- + ® -R COONa H O+
x
3 3
( ) 3 ( )
x
RCOO C H + NaOH ® RCOONa C H OH+
Ta có 1400 0, 025( )
56.1000 KOH NaOH
n =n = = mol
Áp dụng ĐLBT KL: 200 0,025.40 120+ + x=207,55 18.0,025 92+ + xÞ =x 0,025(mol) 3.0, 25.40 0,025.40 31
NaOH
m = + = g.Chọn đáp án C
Bài 28.
Khi thuỷ phân kiềm 265,2 g chất béo tạo axitcacboxylic thu đuợc 288 gam muối kali Chất béo có tên gọi là:
A glixerol tristearat B glixerol trioleat C glixerol trilinoleat D glixerol tripanmitat
Lời giải
Dùng phương pháp tăng giảm khối lượng với X số mol este (393 41)- x=288 265, 22,8- = ® =x 0,3mol
17 33
884
axit
M = ®C H COOH Chọn đáp án B
Bài 29. _
A hỗn hợp gồm hai chất thuộc dãy đồng đẳng stiren có khối lượng phân tử 14 đvC Đốt cháy hoàn toàn m gam A O2 dư Cho sản phẩm cháy hấp thụ vào 300ml dung dịch NaOH 2M Khối lượng bình đựng dung dịch tăng 22,44 gam thu dung dịch D Cho BaCl2dư vào dung dịch D thu 35,46 gam kết tủa phản ứng Xảy hoàn tồn Tìm CTPT hidrocacbon A
Lời giải
Gọi CTPT trung bình A C Hn 2n-8
3
2 2
35, 46
0,18( ) 0,18 (0,3.0, 0,182) 0, 42( ) 197
0, 42 0, 22
44 18 22, 44 0, 22( ) 0,05
4 0, 42 8, 4
0,05
BaCO CO
CO H O H O A
n mol n mol
n n n mol n
n
= = Þ = + - =
-+ = Þ = Þ = =
Þ = =
å
Suy hai hidrocacbon cần tìm C H C H8 8, 9 10
(39)Hợp chất X mạch hở có CTPT C H NO4 Cho 10,3 g X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH sinh chất khí Y dung dịch Z Khí Y nặng khơng khí, làm quỳ tím ẩm chuyển màu Xanh dung dịch Z có khả làm màu nước brom Cô cạn dung dịch Z thu m g muối khan Giá trị m?
Lời giải
Khí Y nặng khơng khí, làm quỳ tím ẩm chuyển màu Xanh suy ra: CH NH3
Dung dịch Z có khả làm màu nước brom suy phải có liên kết đơi C C= Suy X
2
CH =CHCOONH CH
Do 94 10,3.94 9,
103 muoi muoi muoi X
m =n M =n = = g
Bài 31 – 40
Bài 31.
Aminoaxit Y cơng thức có dạngNC H COOHx y( )m Lấy lượng axit aminoaxetic (X ) 3,104 gam Y Biết X Y có số mol Đốt cháy hồn tồn lượng X Y trên, thể tíchO2 cần dùng để đốt cháy Y nhiều X 1,344l (đktc) CTCT thu gọn Y là:
3
A CH NHCH COOH B H NCH CH COOH 2
( )3
C N CH COOH D NC H COOH 4 8( )2
Lời giải.
Đặt:
1
: x y z : ( )
Y C H O N k mol
2
: : ( )
X C H O N k mol
1 2 2
1
( )
4 2
x y z
y z y
C H O N + + -x O ®xCO + H O+ N
2 2 2
5
(2 )
4 2
C H O N+ + - O ® CO + H O+ N
5 1,344
(2 ) ( ) (1)
4 22, 4
y z
k x k
Þ + - + = + - với 3,104 3,104
12 16 14 Y
k
x y z M
= =
+ + +
Thay vào ta được:
( ) ( )
3,104 4x 2z
0,06 15 12x 16z 14 194 4x+ 2z
12x 16z 14
596x 179 628z 1956
y
y y
y
y
- - +
ỉ ư = - Û + + + = - +
-ỗ ữ
+ + + è ø
Û + - - =
Từ suy y4, có đáp án C thỏa mãn Thử lại đáp án này, ta chọn C phù hợp
Bài 32. _
Cho 0,02 mol este X phản ứng vừa hết với 200 ml dung dịch NaOH 0,2M, sản phẩm tạo muối ancol có số mol số mol este, có cấu tạo mạch thẳng Mặt khác xà phịng hố hồn tồn 2,58 gam este 20 ml dung dịch KOH 1,5M vừa đủ thu 3,33 gam muối Vậy X là:
A etilenglicol oxalat B etilenglicol adipat
C đimetyl adipat D đietyl oxalat
(40)TN1 Do
este NaOH
n = n , nên este phải este hai chức este phenol Lại có nmuoi=nancol =neste, nên este phải este ancol hai chức axit hai chức Suy CTPT este R COO R( )2 ¢
TN2
Ta có 0,015
2
este muoi KOH
n =n = n = mol
Từ tính R C H= 4 8và R¢ =C H2 4 Suy este C đimetyl adipat
Bài 33.
Một este A ( không chứa chức khác) tạo nên từ axit hữu B ancol C Lấy m gam A cho tác dụng với KOH dư thu m1 gam muối Lấy m gam A cho tác dụng với Ca OH( )2 dư thu m2 gam muối Biết m2< <m m1 CT thu gọn C là:
A C H OH2 5 B CH OH3
C.C H OH3 D C H OH4
Lời giải.
1
m gam m gam
RCOORÂ đRCOOK
Ta cú m1>m nờn R<39
( )
2
2
m gam m gam
RCOORÂ đ RCOO Ca
Ta có m m> 2 nên 2R>40 Vậy 20<R¢<39
Vậy R¢ C H2 5- Chọn đáp án A
Bài 34. _
Thực phản ứng este hoá mol HCOOH mol C H OH2 5 nhiệt độ ko đổi, (xúc tác H SO2 4 đặc), hệ cân thu 0,6 mol este Ở điều kiện este hoá 1mol C H OH2 5 x mol HCOOH, hệ cân thu 0,75 mol este Giá trị x là:
A 1,25 mol B 0,75mol C 2mol D 1mol
Lời giải.
Phương trình phản ứng: HCOOH C H OH+ 2 5 ®HCOOC H2 5+H20
Ta có [ ][ ]
[ ][2 52 ]
0 0,6.0,6 2, 25 0, 4.0,
HCOOC H H
K
HCOOH C H OH
= = =
1 mol C H OH2 5 x mol HCOOH, hệ cân thu 0,75mol este Suy ra:
( )
2 0, 75
2, 25 1, 75
0, 25 X 0,75 X
= => =
-Bài 35.
Đun 0,4 mol hỗn hợp ancol no, đơn chức, mạch hở dãy đồng đẳng dung dịch H SO2 4 140oC thu 7,704 g hỗn hợp ete Tham gia phản ưngs ete hố có 50% số mol ancol có khối lượng
(41)A.Metylic etylic B etylic n-propylic C n-propylic n-butylic D propan-2-ol butan-2-ol
Lời giải.
Gọi hỗn hợp ancol ROH với R=14n+1(do hai ancol no, đơn chức, hở) Hai ancol ROH(x mol),R OH¢ (y mol) Với R¢ >R
Ta có hệ phương trình hệ phương trình 0,
0,5 0,
(2 16)( ) 7,704
2 x y x y R + = ì ï í + + = ïỵ 12,848 0,32 0, 1,6
R x R -Þ = +
Từ điều kiện 0< <x 0, 4Þ30,52< <R 40,15
Lại hai ancol nên CTPT hai ancol C H OH2 C H OH3
Bài 36. _
Đốt hoàn toàn 1,6 g este đơn chức E thu 3,52 g khí cacbonic 1,152 g nước Mặt khác, cho 10 g E tác dụng với lượng NaOH vừa đủ thu 14 gam G G tác dụng axit lỗng thu G1khơng phân
nhánh Phát biểu sau sai: A E tạo thành từ axit tạp chức B Thuỷ phân E cho sản phẩm C Nung G với vôi xút thu pentan D Đốt G thu số mol CO2 số mol H O2
Lời giải.
Áp dụng ĐL Bảo toàn khối lượng:
2
3,52 1,152 1,6 32 O
n = +
-Do este đơn chức nên ta có:
2
2
5 0,016
100 H O
E CO O
E
n
n n n
M C H O
=
= +
-Þ = Þ
Ở thí nghiệm thứ ta có:mE =10( );g mNaOH =4( );g mran=14( )g ÞmE+mNaOH =mran
Suy E este mạch vòng
Mặt khácEđơn chức nên E tạo thành từ axit tạp chức HOOC CH[ 2 3]CH OH2
Các phản ứng là:
1
2 2
2
2
2 4 4
,
3
4
2 [ ] ( ) [ ] ] 2 ] [ ] ( [ *) [ o E G G CaO t G
NaOH HO CH COONa
HO CH COONa H SO HO C
CH CH CH
C
H COOH Na SO
HO CH COONa NaOH OH
O O CH
CH CH Na CO
+ ® - - + ® - - + - -+ ¾¾¾® +
(*) cho phép kết luận C sai Chọn đáp án C
Bài 37 _
Cho hỗn hợp X gồm chất hữu có cơng thức phân tử C H NO2 tác dụng vừa đủ với dung dịch
(42)quỳ ẩm) Tỉ khối Z H2 13,75 Cô cạn dung dịch Y thu khối lượng muối khan là:
A.16,5 gam B.14,3 gam C.8,9 gam D.15,7 gam
Lời giải.
X có CTPT dạng C Hn 2n+3O N2 , lại tác dụng với NaOH tạo hỗn hợp khí Z nên X CH COONH3 4
hoặc HCOONH CH3 3, suy hai khí NH3 ( x mol) CH NH3 2 (y mol) Ta có
0,
0,05 17 31
13,75.2 0,15
x y
x
x y
y x y
+ =
ì =
ì
ï + Û
í = í =
ỵ
ï +
ỵ
Do đó, khối lượng muối khan thu là:
3
0,05 CH COONa 0,15 HCOONa 14,3( )
m= M + M = gam
Chọn đáp án B
Bài 38. _
Có chất hữu có CTPT C H O2 2 n tác dụng với AgNO NH3/ 3 thu kết tủa?
A B C D
Lời giải.
Các chất thỏa mãn :
2 :
3: ( ) ( )
3: :
n CH CH
n HCO COH
n H C O O C O H
n HCOO CHO
n HCOO O CHO
· = º
· =
-· = = =
· =
-· =
-Chọn đáp án D
Bài 39. _
Cho 3,6 gam axit cacboxylic- no đơn chức X tác dụng hoàn toàn với 500ml dung dịch KOH 0,12M
NaOH 0,12M Cô cạn dung dịch thu 8,28 gam hỗn hợp rắn khan Cơng thức phân tử X gì?
Lời giải
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có
2 3,6 0,06.56 0,06.40 8, 28 1,08( )
H O
m = + + - = g
Suy
2 0,06
H O
n =
Do
2 0,06
RCOOH H O
n =n = (trong X RCOOH), dẫn đếnMX =60 Vậy X CH COOH3
Bài 40.
Hỗn hợp A gồm X, Y (MX <MY) hai este đơn chức có chung gốc axit Đun nóng m (g) A với 400 ml dung dịch KOH 1M dư thu dung dịch B (m – 12,6) gam hỗn hợp gồm hai andehit no, đơn chức, đồng đẳng có tỉ khối so với H2 26,2 Cô cạn dung dịch B thu (m + 6,68) gam chất rắn khan Phần trăm khối lượng X A là:
A 54,66% B 45,55% C 36,44% D 30,37%
Lời giải.
Ta thấy M trung bình andehit (no) 52,4 Vậy ta kết luận andehit CH CHO3
(43)x x x
2 2 2
2 x
2
R COOCH CH- = +KOH®RCOOK CH CHO+
3 3x 3x
x x
3
RCOOCH CH CH= - +KOH ®RCOOK CH CHO+
Ta có hệ phương trình sau: (Gọi M nguyên tử khối gốc R) ( 71) ( 85) (1)
m= x M+ + x M + (Khối lượng este) 44 58x + x = -m 12,6 (2) (Khối lượng andehit)
(83+M).5x+(0, ).56- x = +m 6,6 (3) (chú ý khối lượng rắn có KOH dư) Từ suy ra: x=0,06, m=28,32 M =15
Vậy % khối lượng X 36,44% Bài 41 – 50
Bài 41 _
Đốt cháy hoàn tồn lượng hỗn hợp khí X gồm ankan anken cần dùng vừa đủ 0,7 mol O2, thu 0,4 mol CO2.Công thức ankan là:
A C H4 10 B C H3 C C H2 D CH4 Lời giải
Bảo toàn oxi ta tính được: nH O2 =0,6(mol)
Đặt CTPT trung bình hỗn hợp C Hn 2n+ -2 2k(0< <k 1) Phản ứng cháy
2 2 ( ) n n k
C H + - ®nCO + + -n k H O
Ta có 0,6 2
0,
n k
n k
n
+ - = Û + =
Suy n<2, mà anken ln có số C lớn nên ankan X có C Vậy cơng thức ankan CH4
Bài 42 _
Đốt cháy hoàn toàn 0,25 mol hỗn hợp X gồm H N R2 - -(COOH)x , C Hn 2n+1COOH thu 0,6 mol
CO 0,675 mol H O2 Mặt khác 0,2 mol hỗn hợpXphản ứng vừa đủ với dung dịch chứa a mol HCl Tính a
Lời giải.
Gọi chất aminoaxit axit cácboxylic A B
B có liên kết đôi nên tham gia phản ứng cháy tạo nH O2 =nCO2
Nhưng đốt cháy hỗn hợp nH O2 >nCO2(0,675 0,6)> nên đốt A phải có nH O2 >nCO2
Đặt CTPT A C Hn 2n+ - -3 2x 2yO N2x , với y độ bất bão hoà gốc R (y³0;x³1) Nếu x y+ ³2 đốt A có nH O2 <nCO2
Do y=0,x=1, A có CTPT: C Hn 2n+1O N2
Khi đốt cháy
2
2nH O-2nCO =nA
Với B
2
H O CO
n =n
Do với 0,25 mol ban đầu có: 2.0, 675 2.0, 0,15- = (mol) chất A Nên 0,2 mol X có 0,12 mol chất A
(44)Bài 43 _
Cho hỗn hợp gồm este mạch hở đồng phân Lấy 0,2 mol X cho phản ứng hoàn toàn với 300 ml dung dịch NaOH 1M, tiến hành chưng cất 8,5 gam hỗn hợp hai ancol đồng đẳng Cơ cạn phần dung dịch cịn lại sau chưng cất chất rắn A Nung A oxi dư đến phản ứng hoàn toàn 22 gam CO2 7,2 gam H2O lượng Na CO2 Công thức phân tử hai este là:
A C H COOC H2 3 2 5 & C H COOCH3 5 3
B C H COOC H2 5 2 5 & C H COOCH3 7 3
C C H COOC H2 3 & C H COOC H3 5 D C H COOC H3 5 3 7 & C H COOC H4 6 2 5
Lời giải.
Đề cho giả thiết quan trọng hai ancol đồng đẳng nhau, ta nghĩ tới việc lợi dụng điều để tìm cơng thức hai ancol thơng qua khối lượng mol trung bình Tuyệt vời nữa, ta có khối lượng số mol hai ancol Vậy dễ dàng suy 8,5 42,5
0, ancol
M = =
Suy hai ancol CH OH3 C H OH2 5 , loại đáp án C, D Ta có sơ đồ đường chéo
( )
3
2
(32) 3,5
1 42,5
3
46 10,5
CH OH C H OH
=
Tỉ lệ hai ancol tỉ lệ hai este nên: Suy
3 0,05 0,15
este RCOOCH este R COOC H
n = n ¢ =
Chỉ cịn hai đáp án A, B Và phản ứng thứ chưa sử dụng Ta quan sát hai muối tạo từ este A, B khác số nguyên tử H Ta dựa vào số H để chọn đáp án
Ở phản ứng (2) ta bảo toàn nguyên tố H
2
2 0,7
H muoi H O NaOH du
n = n -n =
Với số mol, ta thử hai đáp án A, B thấy A tạo 0,7 Chọn A Bình luận.Ta giải nhanh dựa vào đáp án A, B, C, D sau: Ta có : : 0, ( )
: 0,1 ( )
RCOONa mol
A
NaOH mol
ì í
ỵ d
Số mol H muối
2
2 H O NaOH du 0, ( )
RCOONa= n -n = mol
Þ Số H trung bình 0,7 3,5 0,
RCOONa= = Vậy loại đáp án B, D
Thử đáp án C xem không Đặt:
2 3 5
0,
; (*)
60 46 8,5 C H COOC H C H COOC H
x y
n x y
x y
n ì + =
= = ị ớ
+ =
ợ
Giải hệ (*) cho ta nghiệm âm Vậy chọn đáp án A
Bài 44 _
Lấy 15,66g amin đơn chức, mạch hở X (X có khơng q liên kếtp) trộn với 168 lít khơng khí (đktc) Bật tia lửa điện để đốt cháy hoàn toàn X , hỗn hợp sau phản ứng đưa độ C, 1atm để ngưng tụ hết nước tích 156,912 lít Xác định số đồng phần X
A.2 B.17 C.16 D.8
(45)Gọi amin 2 2
2
3
( 4)
2 2
n n k
n k
C H + - N k O nCO n k H O N
- + Ê +ổỗ ửữ đ +ổỗ - + ửữ + è ø è ø
3 15, 66
0, 495
0
2 14 17
n n k n k n k = - + Þ - - = Þ = + -ộổ ự ỡ ỗ ữ ờố ứ ỳ
ở ỷ ợ ịC H N5 13
Các đồng phân
Amin bậc 1: C H5 11-NH2 có đồng phân (giống ancol)
Amin bậc 2: CH3-NH C H- 4 9 có 1.4 4= đồng phân (do CH3 có đồng phân C H4 9 có đồng phân) ;
2
C H -NH C H- có 1.2 2= đồng phân
Amin bậc 3: (CH3 2) N C H- có 1.1.2 2= đồng phân ; CH3-N C H( 2) có 1.1.1 1= đồng phân Chọn đáp án B
Bài 45 _
Oxi hóa 38 gam hỗn hợp propanal, ancol A no đơn chức bậc este B (tạo axit đồng đẳng axit acrylic ancol A) hỗn hợp X gồm axit este Mặt khác, cho lượng X phản ứng với 0,5 lít dung dịch NaOH 1,5M sau phản ứng trung hịa hết NaOH dư cần 0,15 mol HCl dung dịch D Cô cạn D chất hữu E, lại 62,775 gam hỗn hợp muối Cho E tách nước ở140oC (
2
H SO đặc xúc tác) F có tỉ khối với E 1,61 A B là:
A C H OH2 C H COOC H3 5 C CH OH3 C H COOCH4 B CH OH3 C H COOCH3 5 3 D C H OH2 5 C H COOC H4 7 2 5
Lời giải.
Ta nhận thấy E ancol tạo este B Đặt CTPT E ROH Do F 1,61 E
M
M = > nên F ete,
( )
2 16 1,61 29
17
R R C H
R
+ = Û =
-+ Vậy E hay ancol A C H OH2 Loại đáp án B C
· Gọi x, y, z số mol C H CHO2 5 ,C H OH2 5 , C Hm 2m-1COOC H2 5
(Lưu ý, axit tạo thành este đồng đẳng axit acrylic nên m³3) Ta có 58x+46y z+ (72 14 ) 38+ m =
· Oxi hóa hỗn hợp tạo hỗn hợp X gồm x mol C H COOH2 5 ,y mol CH COOH3 , z mol este Số mol NaOH phản ứng với hỗn hợp sản phẩm: nNaOH =0,5.1,5 0,15 0,6(- = mol)Þ + + =x y z 0,6
· Cô cạn D tạo x mol C H COONa2 5 , y mol CH COONa3 , z mol C Hm 2m-1COONa 0,15 mol NaCl Suy 96x+82y z+ (66 14 ) 0,15.78,5 64,775+ m + =
Như ta có hệ phương trình:
38 58
58 46 (72 14 ) 38 (1) 14 (1')
0,6 (2) 38 (2')
96 82 (66 14 ) 0,15.5
x 46 72z z
x 36 6z 16
8,5 62,775 (3) ,6 (3')
m y
y x y z
x y z m
x y z
x y z m
- -+ - = + + = -ì = ï + + + = ì ï ï + + = Û í í ï + + + + = ï ỵ ï ỵ
Từ (2’) (3’) suy
2 17
36( ) 16 38( ) 36(0,6 ) 16 38(0,6 ) (*)
15 110
x y+ < + z< x y+ Û - <z + z< - Ûz < <z
(46)Thay vào (1’), ta có 22 139 7z
m= - Thay (*) vào bất phương trình suy ra: 0, 47< <m 3,8 Suy m=3 Chọn đáp án A
Bình luận.Từ hệ phương trình (1)(2)(3), ta dựa vào đáp án thử với giá trị m=3, Với trường hợp m=4 ta tìm nghiệm âm, loại Do m=3
Bài 46 _
Hỗn hợp X gồm số hidrocacbon đồng đẳng có tổng khối lượng phân tử 204, khối lượng phân tử hidrocacbon nặng có khối lượng phân tử nặng gấp 2,4 lần khối lượng hidrocacbon nhẹ Công thức hidrocacbon nhẹ là:
A C H2 2 B.C H3 6 C C H2 6 D C H4 8
Lời giải.
Gọi phân tử khối hidrocacbon nhẹ M, hidrocacbon có khối lượng là: 14, 14.2,
M + M+
Tổng khối lượng n đồng đẳng liên tiếp åM =n M +14 (( + + + n-1))=204 Lại có 14( 1) 2, (*) 1,
14
M
M+ n- = M Þ =n + Thay vào biểu thức suy M =30,n=4 Vậy chọn đáp án C
Bài 47 _
Hỗn hợp X gồm este đơn chức đồng đẳng có tỉ lệ khối lương tượng tương ứng 0,7396 : hiệu số mol chúng cực đại Xà phịng hố hồn tồn 86,96 gam X dung dịch KOH dư thu muối (khơng có khả tham gia phản ứng tráng Ag) có khối lượng m1gam rượu đơn chức Lấy tồn rượu qua CuO nung nóng dẫn sản phẩm qua dung dịch Br2 dư thấy có a (mol) Br2
phản ứng Giá trị m1 a là:
A 76,26g 1,36 mol B 87,42g 1,36 mol C 87,41g 0,93mol D 76,26g 0,93 mol
Lời giải.
Gọi x khối lượng mol este nhỏ
Ta có hiệu số mol: 0,7396 ( ) 14 f M
M
M - + = Xét 2
0,7396
'( )
( 14)
M f M
M
= - +
+
Suy f M'( ) 0= ÛM =86
Lập bảng biến thiên, hiệu số mol lớn M =86 (C H O4 6 2) Giả sử ta có este C H O4 6 2: x mol este C H O5 10 2: y mol
Khối lượng chất là 36,96g 50g Suy số mol x=0, 43mol y=0,5mol
Công thức cấu tạo hai este là: CH2=CH COOCH- CH2 =CH COOC H- (do phản ứng với KOH tạo muối khơng có khả phản ứng tráng bạc) Và muối tạo
2 : ( )
CH =CH COONa x y mol- +
87, 42
m g
Þ =
Khi cho qua CuO: HCHO x mol: ( ) CH CHO y mol3 : ( )
Phản ứng với Br2 số mol brom phản ứng là: 2x y+ =1,36(mol)
(47)Cho 0,1 mol CH COOH3 vào cốc chứa 30 ml dung dịch ROH 20% (d = 1,2 g/ml, R kim loại nhóm IA) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng, đốt cháy hoàn toàn chất rắn khan cịn lại Sau đốt cháy cịn lại 9,54 gam chất rắn m gam hỗn hợp CO2, nước bay Giá trị m là:
A 7,54 B 8,26 C 9,3 D 10,02
Lời giải
9,54(g) chất rắn có cơng thức: R CO2 3
2
2.9,54 2 30.1, 2.20 23 ( )
2R+60= nR CO =nROH =100(R+17)Þ =R Na
3
CH COOH NaOH+ ®CH COONa H O+
Sau phản ứng trung hịa dung dịch có:
3 0,1( ); 0,08( )
CH COONa NaOH
n = mol n = mol
Cô cạn chất rắn khan , đem đốt có phản ứng
3 2 2
3 2 2
2
2 3
o
o
t
t
CH COONa NaOH O CO H O Na CO
CH COONa O CO H O Na CO
+ + ® + +
+ ® + +
Dựa vào phuơng trình ta tính được:
2 0,11( ); 0,19( ) 8, 26( )
CO H O
n = mol n = mol Þ =m g
Bài 49 _
Đun nóng hỗn hợp 1mol HCOOH mol CH COOH3 mol C H OH2 5 t Co ( bình kín dung
tích khơng đổi ) đến trạng thái cân thu 0,6 mol HCOOC H2 5 0,4 mol CH COOC H3 2 5 Nếu đun nóng hỗn hợp gồm mol HCOOH, mol CH COOH3 a mol C H OH2 điều kiện đến trạng thái cân thu 0,8 mol HCOOC H2 5 Giá trị a là:
A.12,88 B.9,97 C.5,6 D.6,64
Lời giải.
Gọi X Y số cân phản ứng este hóa axit HCOOH CH COOH3 với
C H OH Phản ứng hóa học là:
2 5 (1)
HCOOH C H OH+ HCOOC H +H O
3 5 (2)
CH COOH C H OH+ CH COOC H +H O
1
Có phản ứng este axit nên số mol H O2 tổng số mol H O2 phương trình
2 5 0, 0,6
H O HCOOC H CH COOC H
n =n +n = + =
Số mol C H OH2 5 lại số mol ban đầu trừ số mol phản ứng phương trình
2 5 [ 5] (0, 0,6)
C H OH du C H OH bandau HCOOC H CH COOC H
n =n - n +n = - + =
Suy số cân
2
( )( ) 0,6.1
( )( ) 0, 4.1
HCOOC H H O
X
HCOOH C H OH du
= = =
3
3
( )( ) 0, 4.1
( )( ) 0,6.1
CH COOC H H O
Y
CH COOH C H OH du
= = =
(48)Khi cho mol HCOOH mol CH COOH3 điều kiện nên X Y khơng đổi Gọi x¢ số mol CH COOH3 phản ứng
2 5
1 0 0
1 0,8 a 0,8a x' 0,8 0,8 x'
HCOOH C H OH HCOOC H H O
- - - +
+ +
3 5
0
3
' 0,8
3 ' 0,8 ' '
a
x
x a x x
CH COOH C H OH CH COOC H H O
+
- -
-+ +
Suy
0,8(0,8 )
(1 ) (1 0,8)( 0,8 )
x X
a x
+ ¢
= =
- - -
(0,8 )
(2 ) (3 )( 0,8 )
x x
Y
x a x
+ ¢
= =
- -
-Chia vế theo (1') (2'), suy c = 1,92 Thay vào (1') suy a = 9,97
Bài 50
Phản ứng sau tạo sản phẩm sai?
A Glucozo Cu OH+ ( )2+NaOH ®Axit Gluconic
B ,
2
o
Ni t
Glucozo H+ ¾¾¾®X (X có CTPT C H O6 16 6) C Glucozo CH OH+ 3 ắắắắHCl khanđMetyl glucozit D C H O6 12 6+Cu OH( )2®(C H O6 11 6)2Cu
Lời giải.
Phản ứng A sai Phản ứng tiến hành môi trường kiềm, nên tạo muối natri gluconat không tạo axit gluconic
Bài 51 – 54
Bài 51 _
Chọn nhận định
A Amin bậc tác dụng với HNO2 nhiệt độ thường cho ancol giải phóng N2 B Anilin tác dụng với HNO2 nhiệt độ cao cho muối điazoni
C Do nguyên tử nitơ cịn hai electron độc thân tạo liên kết cho nhận với ion H+ nên amin thể tính chất bazơ
D Để rửa lọ đựng anilin, người ta cần dùng nước
Lời giải.
Câu A sai amin bậc tác dụng với HNO2 khơng tạo ancol mà cịn tạo phenol (ví dụ anilin)
Câu B sai, hiển nhiên phản ứng tiến hành nhiệt độ thấp (0 – 5oC) Câu C
Câu D sai Anilin tan nước nên để rửa lọ anilin dùng nước
Câu 52
Chọn phát biểu
A Chất nhiệt rắn khác chất nhiệt dẻo chỗ khó nóng chảy
(49)C PE không phản ứng với dung dịch brom monome khơng có liên kết đôi
D Theo cách tổng hợp, người ta chia polime thành loại: thiên nhiên, nhân tạo tổng hợp
Lời giải.
Câu A sai Hai loại chất khác sản phẩm sau nóng chảy Nếu chất nhiệt lỏng nóng chảy cho chất lỏng nhớt, để nguội rắn lại chất nhiệt rắn bị phân hủy đun nóng
Câu B nhận định
Câu C sai monome PE CH2=CH2 có liên kết đơi
Câu D sai, cách phân chia dựa vào nguồn gốc Dựa vào cách tổng hợp người ta có polime trùng hợp, trùng ngưng,…
Bình luận.Đây câu hỏi lí thuyết hay, đánh vào nhiều điểm thường gây nhầm lẫn, cụ thể chất nhiệt rắn nhiệt lỏng, monome mắt xích, phân loại polime theo cách tổng hợp nguồn gốc
Bài 53 _
Dãy sau chứa chất không tạo liên kết hidro với nước? A Etanol, axeton, axit axetic
B Etanol, metyl amin, p-xilen C Metyl amin, etanol, metanal D Etanol, metanol, axit axetic
Lời giải.
Ta cần ý, chương trình hóa hữu phổ thông, liên kết hidro phương tiện chủ yếu để giải thích tính tan tốt hay khơng tốt chất dung môi nước Các chất tan tốt nước chất có liên kết hidro với nước Vì vậy, chọn đáp án C, p-xilen khơng tan nước, không tạo liên kết hidro với nước
Bài 54 _
Hỗn hợp X gồm đimetyl amin hai hidrocacbon đồng đẳng liên tiếp Đốt cháy hoàn toàn 100 ml hỗn hợp X lượng oxi vừa đủ, thu 550 ml hỗn hợp khí nước Nếu cho Y qua dung dịch axit sunfuric đặc, dư cịn lại 250 ml khí (Các thể tích khí đo điều kiện) Công thức phân tử hai hidrocacbon là?
A CH4 C H2 C C H2 C H3 B C H2 C H3 D C H3 C H4
Lời giải.
Đặt cơng thức phân tử trung bình hai hidrocacbon C Hn 2n+ -2 2k(do hai hidrocacbon đồng đẳng nên )
k NỴ
Giả sử có x mol C H N2 7 y mol C Hn 2n+ -2 2k
Từ đề suy có ( )
2 250( )
CO N
V + = ml VH O2 =300( )ml
Ta có ( 2)
2 250
2 2,5 2,5
100 CO N
X
x
x ny
n
n
n x y
+ + +
= = = Þ =
+ Do hai hidrocacbon đồng đẳng liên tiếp nên
hidrocacbon có C C
Lại có ( ) ( )
7
2 300 3 2 0 0,5 0 0,5
100
H O X
x n k y
n x
x n k y k k
n x y y
+ +
-= = = Þ + - - = Þ - = - < Þ >
+
(50)Bình luận.Mấu chốt tốn việc tìm n=2,5bằng phép tính tương tự tính số ngun tử trung bình, lại tính cho hai nguyên tố Chính điều làm cho nhiều bạn khơng nghĩ tới, khơng tìm chìa khóa để mở đáp án toán
Tuy nhiên, tập trắc nghiệm dĩ nhiên, ngồi cách giải thống trên, có cách giải khácmà ta thường làm loại bỏ dần đáp án Cụ thể ta tìm số nguyên tử H trung bình nH =6, mà dimetyl amin có H nên hai hidrocacbon phải có H phân tử Loại đáp án C D Lại C H N2 tạo N2 với nCO2 >4nN2, nên tóm lại hỗn hợp X tạo ( 2)
4
2
CO CO N
n > n + =
Loại thêm đáp án A Vậy ta chọn B
Bài toán thuộc dạng hỗn hợp, phương pháp sử dụng chủ yếu trị số trung bình Nhưng, hỗn hợp cho có chất khác loại (amin hidrocacbon), thêm trị số trung bình sử dụng đặc biệt (CO2 N2)
X
n n
+
ổ
ỗ ÷
è ø Vậy nên, toán trở nên khó để giải theo cách thống (khơng dựa vào
đáp án trắc nghiệm) Nhưng có lẽ chút mỉm cười, chút sung sướng trả cơng xứng đáng cho chịu khó tìm chân lí tồn vẹn Chúng tơi xin gọi cách giải đầy đủ, đẹp mắt ngắn gọn “chân lí tồn vẹn”!
Tài liệu tải xuống miễn phí www.boxmath.vn