Dung dịch NaOH Viết các phương trình hóa học nếu có xảy ra Câu 3: 3 điểm Có ba lọ mất nhãn đựng ba dung dịch không màu sau: NaOH, Na2CO3, NaCl.. Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết ba[r]
(1)Nội dung kiến thức MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT 10 - HÓA HỌC LỚP Mức độ nhận thức Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Tổng ( oxit, axit) Tính chất hóa học oxit, số oxit quan trọng Câu (2 điểm) Câu (5 điểm) Tính chất hóa học axit, số axit quan trọng Tính toán theo PTHH Tổng số câu Tổng số điểm Câu (2 điểm) Câu (2 điểm) Câu (5 điểm) Câu (5 điểm) Câu (3 điểm) Câu (3 điểm) Câu (3 điểm) Câu (10 điểm) (2) SỞ GD & ĐT KON TUM TRƯỜNG THPT NGÔ MÂY ĐỀ: ĐỀ KIỂM TRA TIẾT LẦN MỘT HỌC KÌ I NĂM HỌC 2012-2013 Môn: Hóa Lớp: Ngày kiểm tra: / /2012 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian giao đề) ĐỀ Câu (2 điểm) Viết phương trình hóa học cho chuyển đổi hóa học sau và ghi rõ điều kiện phản ứng ( có) (4) (1) SO2 ⃗ (2) SO3 ⃗ (3) H2SO4 CuSO4 S ⃗ Câu (2 điểm) Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các dung dịch nhãn sau: H2SO4, HCl Viết PTHH minh họa Câu (3 điểm) Trong các oxit sau: Na2O, CO, SO2 , Fe2O3 Hãy cho biết oxit nào tác dụng với: a Nước b Dung dịch axit clohidric Viết các phương trình phản ứng xảy Câu ( điểm) Hòa tan hoàn toàn 6,5g kẽm người ta dùng 100ml dung dịch HCl a Tính thể tích khí hidro sinh đktc b Tính nồng độ mol dung dịch HCl đã phản ứng c Nếu dùng 100ml dung dịch HCl trên trung hòa Vml dung dịch Ca(OH)2 2M Tính V? ( Zn=65, H =1, Cl=35,5, Ca=40, O=16 ) Hết SỞ GD & ĐT KON TUM TRƯỜNG THPT NGÔ MÂY ĐỀ: ĐỀ KIỂM TRA TIẾT LẦN MỘT HỌC KÌ I NĂM HỌC 2012-2013 Môn: Hóa Lớp: Ngày kiểm tra: / /2012 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian giao đề) ĐỀ Câu (2 điểm) Viết phương trình hóa học cho chuyển đổi hóa học sau và ghi rõ điều kiện phản ứng ( có) (1) (2) (3) Ca CaO Ca(OH)2 (4) CaCO3 CO2 Câu (2 điểm) Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các dung dịch nhãn sau: H2SO4, HNO3 Viết PTHH minh họa Câu (3 điểm) Trong các oxit sau: K2O, CO, SO3 , CuO Hãy cho biết oxit nào tác dụng với: (3) a Nước b Dung dịch axit clohidric Viết các phương trình phản ứng xảy Câu (3 điểm) Hòa tan hoàn toàn 19,5g kẽm người ta dùng 500ml dung dịch HCl a Tính thể tích khí hidro sinh đktc b Tính nồng độ mol dung dịch HCl đã phản ứng c Nếu dùng 500ml dung dịch HCl trên trung hòa Vml dung dịch Ca(OH)2 2M Tính V? ( Zn=65, H =1, Cl=35,5, Ca=40, O=16 ) Hết HƯỚNG DẪN CHẤM BÀI ĐỀ NĂM HỌC: 2012-2013 MÔN: HÓA HỌC Câu Câu 1: (2đ) (1) S + O2 Câu 2: (2đ) (2) 2SO2 + O2 2SO3 H2SO4 (3) SO3 + H2O CuSO4 + H2O (4) H2SO4 + CuO - Trích chất ít làm mẫu thử - Cho mẫu thử còn lại HCl và H2SO4 tác dụng với dung dịch BaCl2 nếu: + Xuất kết tủa trắng là H2SO4 + Không có tượng gì là HCl ⃗ BaSO4 + 2HCl - PTHH: BaCl2 + H2SO4 ❑ 0,25đ 0,5đ a Oxit tác dụng với nước: Na2O, SO2 Na2O + H2O 2NaOH 0,5đ 0,5đ Câu 3: (3đ) Nội dung Điểm (to ) SO2 V2O5 ,t 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,5đ (4) SO2 + H2O H2SO3 b Oxit tác dụng với dd HCl: Na2O, Fe2O3 Na2O + 2HCl 2NaCl + H2O Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O Câu 4: (3đ) Số mol Zn: n 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 6,5 0,1(mol ) 65 ; 0,25đ 0,5đ ZnCl2 + H2 PTHH: Zn + 2HCl (mol pt) 1 (mol pư) 0,1 0,2 0,1 0,1 a Thể tích khí H2 sinh ra: V = 0,1 x 22,4 = 2,24 (l) CM HCl b Nồng độ M dd HCl phản ứng: ⃗ c PTHH: 2HCl + Ca(OH)2 ❑ (mol pt) 2mol 0,5đ 0, 1, 2( M ) 0,1 CaCl2 + 2H2O 1mol (mol pư) 0,2mol 0,1mol ❑ VCa(OH) = 0,1: = 0, = 200 ml HƯỚNG DẪN CHẤM BÀI ĐỀ NĂM HỌC: 2012-2013 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ MÔN: HÓA HỌC Câu Câu 1: (2đ) Nội dung / Hoàn thành chuổi phản ứng sau: (to ) (1) 2Ca + O2 2CaO (2) CaO + H2O Ca(OH)2 (3) Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O Điểm 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ (to ) Câu 2: (2đ) (4) CaCO3 CaO + CO2 - Trích chất ít làm mẫu thử - Cho mẫu thử HNO3 và H2SO4 tác dụng với dung dịch BaCl2 nếu: + Xuất kết tủa trắng là H2SO4 + Không có tượng gì là HNO3 ⃗ BaSO4 + 2HCl - PTHH: BaCl2 + H2SO4 ❑ Câu 3: (2đ) a Oxit tác dụng với nước: K2O, SO3 K2O + H2O 2KOH SO3 + H2O H2SO4 b Oxit tác dụng với dd HCl: K2O, CuO K2O + 2HCl 2NaCl + H2O CuO + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O Câu 4: (2,5đ) 19,5 n 0,3(mol ) 65 Số mol Zn: ; ZnCl2 + H2 PTHH: Zn + 2HCl (mol pt) 1 (mol pư) 0,3 0,6 0,3 0,3 a Thể tích khí H2 sinh ra: V = 0,3 x 22,4 = 6,72 (l) 0,25đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ (5) CM HCl b Nồng độ M dd HCl phản ứng: ⃗ c PTHH: 2HCl + Ca(OH)2 ❑ (mol pt) 2mol 0, 1, 2( M ) 0,5 CaCl2 + 2H2O 1mol 0,25đ 0,25đ 0,25đ (mol pư) 0,6mol 0,3mol ❑ VCa(OH) = 0,1: = 0, = 200 ml Nội dung kiến thức MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT 20 - HÓA HỌC LỚP Mức độ nhận thức Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Tổng Tính chất hóa học bazơ Câu (1,5 điểm) Câu (2 điểm) Tính chất hóa học muối Câu (2,5 điểm) Câu (5 điểm) Câu (3 điểm) Mối quan hệ các hợp chất vô Tính toán theo PTHH Tổng số câu Tổng số điểm Câu (2 điểm) Câu (5 điểm) Câu (3 điểm) Câu (3 điểm) Câu (3 điểm) Câu (10 điểm) (6) SỞ GD & ĐT KON TUM TRƯỜNG THPT NGÔ MÂY ĐỀ: ĐỀ KIỂM TRA TIẾT LẦN HAI HỌC KÌ I NĂM HỌC 2012-2013 Môn: Hóa Lớp: Ngày kiểm tra: /9/2012 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian giao đề) ĐỀ Câu 1: (1,5 điểm) Cho các chất sau: NaOH, Cu(OH)2, ZnSO4, MgCl2, Ba(OH)2 Chất nào là Bazơ kiềm, chất nào là muối? Câu 2: ( 2,5 điểm) Cho các dung dịch muối sau: Fe2(SO4)3, CuCl2 muối nào có thể tác dụng với a Dung dịch HCl b Dung dịch NaOH Viết các phương trình hóa học (nếu có) xảy Câu 3: (3 điểm) Có ba lọ nhãn đựng ba dung dịch không màu sau: NaOH, Na2CO3, NaCl Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết ba lọ nhãn trên Câu 4: (3 điểm) Hoà tan hoàn toàn 15,5 gam Na2O vào nước tạo thành 0,5 lít dung dịch a) Tính nồng độ mol/l dung dịch thu b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 2M cần để trung hoà 0,5 lít dung dịch NaOH trên ( S=32, H =1, Na=23, O=16 ) Hết SỞ GD & ĐT KON TUM TRƯỜNG THPT NGÔ MÂY ĐỀ: ĐỀ KIỂM TRA TIẾT LẦN HAI HỌC KÌ I NĂM HỌC 2012-2013 Môn: Hóa Lớp: Ngày kiểm tra: /9/2012 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian giao đề) ĐỀ Câu 1: (1,5 điểm) Cho các chất sau: KOH, Cu(OH)2, CuSO4, MgCl2, Ca(OH)2 Chất nào là Bazơ kiềm, chất nào là muối? Câu 2: (2,5 điểm) Cho các dung dịch muối sau: MgSO4, CuCl2 muối nào có thể tác dụng với a Dung dịch HCl b Dung dịch NaOH Viết các phương trình hóa học (nếu có) xảy (7) Câu 3: (3 điểm) Có ba lọ nhãn đựng ba dung dịch không màu sau: KOH, K2CO3, KCl Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết ba lọ nhãn trên Câu 4: (3 điểm) Hoà tan hoàn toàn 15,5 gam Na2O vào nước tạo thành 0,5 lít dung dịch a) Tính nồng độ mol/ l dung dịch thu b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 2M cần để trung hoà 0,5 lít dung dịch NaOH trên ( S=32, H =1, Na=23, O=16 ) Hết HƯỚNG DẪN CHẤM BÀI MỘT TIẾT LẦN HK I ĐỀ NĂM HỌC: 2012-2013 MÔN: HÓA HỌC Câu Câu 1: (1,5đ) Câu 2: (2,5đ) Câu 3: (3đ) Nội dung - Bazơ kiềm: NaOH, Ba(OH)2 - Muối: ZnSO4, MgCl2 Cho các dung dịch muối sau: Fe2(SO4)3 , CuCl2 - Muối có thể tác dụng với dung dịch HCl: Không có muối nào - Muối có thể tác dụng với dung dịch NaOH là: Fe2(SO4)3, CuCl2 - PTHH: Fe2(SO4)3 + 6NaOH 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl -Trích mẫu thử và đánh dấu -Tiến hành: *Cho quỳ tím vào mẫu thử: Mẫu thử nào làm quỳ tím hóa xanh là dung dịch NaOH *Cho dung dịch HCl vào mẫu thử còn lại: -Mẫu thử nào có sủi bọt khí bay lên là Na2CO3 Na2CO3(dd) + 2HCl(dd) → 2NaCl(dd) + CO2(k) + H2O(l) -Mẫu thử còn lại không tượng là NaCl Điểm 0,75đ 0,75đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ (8) Câu 4: (3đ) 15.5 n 0, 25mol 62 a)- Số mol Na2O: - Khi hoà tan Na2O vào nước có phản ứng sảy ⃗ Na2O + H2O 2NaOH ❑ (mol pt) 1 (mol pư) 0,25 0,25 0,5 0,5 CM NaOH 1( M ) 0,5 - Vậy ⃗ b) PTHH: 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + ❑ (mol pt) (mol pư) 0,5 0,25 - Thể tích dung dịch H2SO4 Vdd = 0,25/ = 0,125 l 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ H2O 0,25đ 0,25đ 0,5đ HƯỚNG DẪN CHẤM BÀI ĐỀ NĂM HỌC: 2012-2013 MÔN: HÓA HỌC Câu Câu 1: (1đ) Câu 2: (3đ) Câu 3: (3đ) Câu 4: (2,5đ) Nội dung - Bazơ kiềm: KOH, Ca(OH)2 - Muối: CuSO4, MgCl2 Cho các dung dịch muối sau: MgSO4 , CuCl2 Muối có thể tác dụng với dung dịch HCl: Không có muối nào Muối có thể tác dụng với dung dịch NaOH là: MgSO4, CuCl2 - PTHH: MgSO4 + 2NaOH Mg(OH)2 + Na2SO4 CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl -Trích mẫu thử và đánh dấu -Tiến hành: *Cho quỳ tím vào mẫu thử: Mẫu thử nào làm quỳ tím hóa xanh là dung dịch KOH *Cho dung dịch HCl vào mẫu thử còn lại: -Mẫu thử nào có sủi bọt khí bay lên là K2CO3 K2CO3(dd) + 2HCl(dd) → 2KCl(dd) + CO2(k) + H2O(l) -Mẫu thử còn lại không tượng là KCl 15.5 n 0, 25mol 62 a)- Số mol Na2O: - Khi hoà tan Na2O vào nước có phản ứng sảy ⃗ Na2O + H2O 2NaOH ❑ (mol pt) 1 (mol pư) 0,25 0,25 0,5 Điểm 0,75đ 0,75đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ (9) CM NaOH 0,5 1( M ) 0,5 - Vậy b) PTHH: 2NaOH + H2SO4 (mol pt) (mol pư) 0,5 0,25 - Thể tích dung dịch H2SO4 Vdd = 0,25/ = 0,125 l 0,25đ ⃗ ❑ Na2SO4 + H2O 0,25đ 0,5đ (10)