GIAO AN HOA 8 KII THEO CHUAN KIEN THUC KI NANG 2012

Nh¾c l¹i c¸c néi dung kiÕn thøc cÇn nhí trong néi dung luyÖn tËp?. 5..[r]

(1)

Ngày soạn:04/1/2010 Ngày giảng:05/1

Học kỳ II

Chơng IV Oxi không khí

Tiết:37 Bµi:24 tÝnh chÊt cđa oxi.

- KHHH: - CT P/T: 02

- NTK: 16 - PTK: 32

A Mơc tiªu: 1.KiÕn thøc:

- Trong điều kiện thờng nhiệt độ áp suất, oxi chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nớc, nặng khơng khí

- BiÕt mét sè tÝnh chÊt hãa häc cña oxi

2.KÜ năng:

- Nhn bit khớ oxi, bit cỏch s dụng đèn cồn cách đốt số chất oxi

B.§å dïng:

- S, P, ống nghiệm, muối sắt, đèn cồn - Lọ chứa khí oxi

C.Hoạt động giáo viên học sinh 1 ổn nh:

2 KTBC : không KT 3 Bài mới:

* Hoạt đông 1 ( phút)

I TÝnh chÊt vËt lÝ : T×m hiĨu tÝnh chÊt vËt lý cña oxi

- Các em biết đợc nguyên tố o xi - GV cho HS quan sát lọ đựng khí oxi

? H·y nhËn xét màu sắc, thể ?

GV mở lọ dùng tay phÈy nhĐ khÝ oxi vµo mịi NhËn

xÐt mïi cđa oxi

? H·y nhËn xÐt tù rót kÕt ln

HS tr¶ lêi kÕt ln vỊ tính tan nớc tỉ khối so với không khí

1- Quan sát.

* Nhận xét: Là chất khí - màu sắc: không màu - mùi vị: không

2- Trả lời câu hỏi:

- Tính tan: tan nớc - Nặng không khí TØ khèi so víi kh«ng khÝ: d02/KK = 32

29=

3- KÕt luËn: KhÝ oxi lµ chất khí không màu, không mùi, tan nớc, nặng không khí oxi hoá lỏng

-1830C oxi lỏng có màu xanh nhạt.

* Hot ụng 2: 20phút II Tính chất hố học.

T×m hiĨu tÝnh chÊt hãa häc cđa oxi

? H·y kĨ tên phi kim? HS kể tên: S, P, N, C

- GV híng dÉn HS tiÕn hµnh TN

? So sánh tợng lu huỳnh cháy oxi và trong không khí?

? HÃy biĨu diƠn PTHH cđa S ch¸y oxi.

? Lu huỳnh phản ứng với oxi nhiệt độ thờng khụng? (khụng cú du hiu P).

? Trạng thái chất tham gia sản phẩm. HS tiến hành TN

Q/ s trả lời câu hỏi, viết PTHH

GV. khói trắng khí sunfurơ hay lu huỳnh oxit

GV tiến hành TN P cháy oxi không

khí

+ Đốt P không khí đa vào bình oxi

1- T¸c dơng víi phi kim a) Víi lu hnh:

* TN:

- tiÕn hµnh TN - Quan s¸t nhËn xÐt - PTHH:

S(r) + 02 (k) ⃗t0 S02(k) b, Víi phètpho

- Quan s¸t nhËn xÐt: - PTHH:

(2)

? HÃy nhận xét TN? (sáng chói, khói trắng dày bám vào thành bình, dạng bột, tan nớc).

HS Quan s¸t - nhËn xÐt viÕt PTPU

* Hoạt đơng 3: 10phút * Bài tập: a, Tính thể tích khí oxi cần dùng đktc để đốt cháy

hÕt 1,6 am bét S.

b, TÝnh khèi lợng khí SO2 tạo thành.

GV giới thiệu cách tính khối lợng SO2 theo

ĐLBTKL

n02 = nS = 0,05 (mol)

=> mS + m02 = m SO2

VËy: theo §LBTKL

1 Bài tập Giải:

Số mol S tham gia PU lµ: nS =

1,

32 = 0,05 (mol)

PT: S + O2 ⃗t0 SO2

a, Theo PT cø mol S cÇn mol O2 tạo mol

SO2

Vậy: số mol O2 tham gai PU lµ: n02 = nS = 0,05 (mol)

=> ThĨ tÝch khÝ oxi cÇn dïng ë dktc lµ: V02= 0,05 22,4 = 1,12 (l)

b, nSO2 = nS = 0,05 ( mol)

=> khối lợng khí SO2 tạo thành là:

m SO2 = 0,05 64 = 3,2 (g)

4 Củng cố: (5phút)

GV Chốt lại tòan - Nếu thời gian cho hs làm nhanh vài tập 1/84

5 Dặn dò:

- BTVN: 4/84

- Chuẩn bị phần lại 24

========== Hết ========== Ngày soạn:05/ 1/ 2010

Ngày giảng:7/ 1

Tiết: 38 Bài: 24 tÝnh chÊt cđa oxi (tiÕp) A Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- HS biết thêm số tính chất hóa học oxi - Viết c phng trỡnh oxi vi st

2.Kĩ năng:

- Nhận biết khí oxi, biết cách sử dụng đèn cồn cách đốt số chất oxi - Viết PTHH oxi số đơn chất hợp chất

3 Thái độ :

- Nghiªm túc làm thí nghiệm

B.Đồ dùng:

- lọ thu sẵn khí oxi - Fe, ống nghiệm, đèn cồn

C.Hoạt động giáo viên học sinh 1 ổn định:

2 KTBC : (5phót)

? Nêu tính chất vật lý tính chất hóa häc cđa oxi ?

3 Bµi míi:

* Hoạt đông 1: 15phút

(3)

GV: Cho HS T×m hiĨu tiÕp tÝnh chÊt hãa häc cđa oxi

HS đọc TN sgk/83

GV giíi thiƯu dơng hãa chÊt vµ tiÕn hµnh TN

HS Quan s¸t - nhËn xÐt

GV giíi thiệu sản phẩm tạo thành sắt từ oxit ( Fe3O4) Sắt cháy mạnh, sáng chói,

lửa, khói, tạo hạt nhỏ nóng chảy màu nâu sắt (II, III) oxit CTHH Fe304 Còn gọi o

xit sắt từ

HS viÕt PTHH

GV thơng tin ngồi Fe oxi phản ứng đợc với nhiều kim loại khác nh Cu, Al nhiệt độ cao tạo oxit

GV cho HS thảo luận nhóm tợng thêng

gặp đời sống nh chất khí đợc hố lỏng bình ga, bật lửa, túi bioga…

HS thảo luận nhóm tợng thờng gặp đời sống nh chất khí đợc hố lỏng bình ga, bật lửa, túi biơga…

3Fe + 2O2 ⃗t0 Fe3O4 ( FeO, Fe2O3)

2Cu + O2 ⃗t0 2CuO

=> Oxi phản ứng đợc với nhiều kim loại khác nh Cu, Al nhiệt độ cao to oxit

3 Tác dụng với hợp chất.

- PTHH:

CH4(r) + 202(K) ⃗t0 C02(K) + 2H20(r)

=> Oxi phản ứng với nhiều hợp chất nhiệt độ cao tạo khí CO2 H2O

* Hoạt đông 2: 20phút * Bài tập. HS đọc nội dung tập

a Tính thể tích khí oxi (dktc) cần thiết để đốt cháy hết 3,2 khí metan CH4.

b, TÝnh thĨ tÝch khÝ CO2 tạo thành (dktc)

HS trao i nhúm v lm tập a, thể tích khí oxi càn dùng là: V O2= 0,4 22,4 = 8,96 (l) b, Thể tích khí CO2 tạo thành là:

V CO2 = 0,2 22,4 = 4, 48 (l)

Bµi tËp 2:4/84

HS đọc xuy nghĩ 2' giải bi

Đốt cháy 12.4 g P bình chứa 17 g O2 tạo thành

P2O5

a P hay O2 chÊt nµo d , vµ sè mol chất d bao

nhiêu ?

b Chất đợc tạo thành kl ?

GV gọi HS lên bảng thực hs khác làm

bài tập vào

GV lu ý cho hs tính lợng chất tạo thành theo lỵng

chất tham gia PT hết, khơng tính theo l n P2O5 =

1

2nP = 0,2 (mol)

=> Khối lợng P2O5 tạo thành là:

m P2O5 = 0,2 142 = 28,4 (g).lỵng chất d

1 Bài 1:

Giải: Số mol khÝ CH4 tham gia PU lµ:

nCH4 =

3,

16 = 0,2 (mol)

PT; CH4 + O2 ⃗t0 CO2 + H2O

1mol 2mol 1mol

=> nO2 = 2. nCH4 = 0,2 = 0,4 (mol)

nCO2 = nCH4 = 0,2 (mol)

2 Bài tập 4/84.

Giải

- Đốt 12,4 gam P - Bình chứa 17 g O2

- Thu đợc P2O5?

nP =

12,

31 = 0,4 (mol).nO2= 17

32= 0, 53125 (mol)

PT:

4P + 5O2 ⃗t0 2P2O5

4mol mol mol

theo PT cø mol P cÇn mol O2

Theo đầu có 0,4 mol P cần 0,5 mol O2

a,

=> Lợng oxi đầu cho d

(4)

4 Cđng cè: (5phót)

- Nêu tính chất hoá học oxi ? 5 Dặn dò:

- BTVN 3, 5, /84 - Chuẩn bị trớc 25

========== Hết ==========

Tiết 39 Bài 25 sự oxi hoá - phản ứng hoá hợp ứng dụng oxi

A Mục tiªu:

1.Kiến thức: học sinh biết đợc

- Sự tác dụng oxi với chất oxi hố Biết dẫn đợc thí dụ để minh hoạ

- PƯ hoá hợp PƯHH có chất đợc tạo thành từ hay nhiều chất ban đầu Biết đa VD minh hoạ

- ứng dụng khí oxi cần cho hô hấp, đốt nhiên liệu đời sng v sn xut

2.Kĩ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết CTHH oxit PTHH tạo thành oxit

3 Thỏi : Nghiờm túc tích cực học tập

B §å dïng:

- GV yêu cầu HS su tầm trớc số tranh ảnh t liệu ứng dụng oxi đời sống sản xuất - GV tham khảo nội dung thông tin bổ sung SGV T105

C Hoạt động giáo viên học sinh 1 ổn định:

2 KTBC : (5phót)

- Nªu tÝnh chất hoá học oxi ? viết pt minh hoạ ? - BT 6

3 Bµi míi:

* Hoạt đông 1: (10 phút)

I Sù oxi hãa

Hoạt động dạy Hoạt động học

GV: cho HS viÕt PTP¦ cđa oxi víi S, CH4  sù oxi hoá chất gì?

HS nghiên cứu tr¶ lêi

 Tìm số ví dụ oxi hóa đời sống hằng ngày.?

HS: viÕt PTP¦



1 VÝ dơ.

S + 02  S02

CH4 + 202  C02 + 2H20

=> Những PƯ đợc gi l s oxi hoỏ

2- Định nghĩa:

Sự tác dụng oxi với chất oxi ho¸

* Hoạt đơng 2: (15 phút) II Phản ứng hóa hợp.

GV treo b¶ng: (cã ghi sẵn PƯHH) cho HS điền

vào chỗ trống

1 Ví dụ.

HS lên bảng điền vào chỗ trống

Bảng 1: Hoàn thành phản ứng sau.

STT Ph¶n øng hãa häc Sè chÊt ph¶n øng Sè chÊt s¶n phÈm

1

P + O2 > P2O5

Cu + O2 > CuO

(5)

3

C2H2 + O2 > CO2 + H2O

CaO + H2O > Ca(OH)2

 Nªu nhËn xÐt vỊ chất tham gia chất sản phẩm PT bảng.?

GV thông tin p/u 1, 2, phản ứng hóa hợp

HÃy cho biết p/u hóa hợp gì.?

HS. nêu đợc PU 1, 2, có chất tham gia chất sản phẩm

phản ứng có chất tham gia cã chÊt s¶n phÈm

HS. trao đởi trả li

2- Định nghĩa:

Phn ứng hóa hợp phản ứng hóa học có chất tạo thành từ hay nhiều chất ban đầu

*Hoạt đông 3: (10 phút) III ứng dụng oxi

GV. treo tranh øng dơng cđa oxi

 Oxi cã nh÷ng øng dơng gì? Khí oxi cần cho hô hấp ntn?

 Tại phi công bay cao, nơi thiếu oxi, khơng khí q lỗng, thợ lặn… Đều phải thở bằng khí oxi bình đặc biệt?

 Oxi cần cho đốt nhiên liệu nh nào.?

HS trả lời Cần cho hô hấp đốt nhiên liệu



1 Sù h« hÊp.

Oxi hóa chất dd thể ngời động vật

2 Sự đốt nhiên liu

- Nhiên liệu cháy oxi tỏa lợng nhiệt lớn cháy không khí

- Trong CNSX cần thổi khơng khí giàu oxi vào lị để tạo nhiệt độ cao

- Hỗn hợp oxi lỏng với nhiên liệu xốp dùng để chế tạo mìn phá đá

4- Cđng cè: (5 phót)

- GV cho HS đọc phần ghi nhớ SGK - Gợi ý HS giải tập cuối SGK

* Bµi sgk tr87: 1m3 = 1.000 dm3 => V CH

4 = 1.000 - 20 = 980 dm3 => n CH4 = 980

22,4=43,75(mol)

PT: CH4 + 202 ⃗t0 C02 + H20

Theo PT: n O2 = n CH4 = 43,75 = 87,5 mol

=> V O2 = 87,5 22,4 = 1960 lít

5 Dặn dò: (1') - Bài nhà:4, SGK - Ôn lại 9, 10 SGK

Tiết 40 Bài 26 oxit

A Mục tiêu:

1.KiÕn thøc: HS biÕt

- định nghĩa oxit h/c tạo ng.tố, có ng.tố oxi - cơng thức hố học oxit cách gọi tên oxit

- oxit gåm loại oxit axit oxit bazơ Biết dẫn VD minh hoạt

2 Kỹ năng:

- Vận dụng thành thạo qui tắc lập CTHH học chơng I để lập CT ơxít

3 Thái độ : - Có ý thức tự giác hc

(6)

- Yêu cầu HS ôn lại 9, 10 chơng I - GV tham khảo nội dung thông tin bổ sung SGV T107

C Hoạt động giáo viên học sinh 1 ổn định:

2 KTBC : (5phót) - HS1 lµm BT sgk

- HS2: ThÕ nµo lµ phản ứng hóa hợp, lấy VD minh họa? Nêu ứng dơng cđa oxi? 3 Bµi míi:

* Hoạt đơng 1: (10 phút) I Định nghĩa.

 Hãy kể tên chất oxit mà em biết?  Nhận xét thành phần ngun tố đó?.  Oxit gì.?

GV Đa nội dung tập sau Có công thức hãa häc sau K2O, Mg(OH)2, SO3, HCl, Na2O

C«ng thức hóa học công thức hóa học oxit

HS kĨ tªn mét sè oxit SO2, F3O4

- Định nghĩa

L hp gm hai nguyên tố có nguyên tố oxi

- VD SO2, Fe3O4, P2O5, CO2

HS. Lùa chän: K2O, SO3, Na2O

* Hoạt đông 2: (10phút)

II C«ng thøc

 Nhắc lại qui tắc hoá trị h/c gồm nguyên tố hố học?

GV §a CTHH chung giải thích

GV. đa VD minh họa

 LËp CTHH cđa ®i photpho penta oxit

HS nhắc lại : x.a = y.b

- CT chung: MxnOy

Trong đó:

+M lµ n/tè kim loại phi kim + n hóa trị cđa n/tè M

x, y lµ chØ sè n.tư cđa n/tè M, O => quy t¾c: x.n = y.II

- VD PV xOy

=> x.V = y.II = >

x y=

II V=>

x y

= =

=> CTHH : P2O5

*Hoạt đông 3: (5 phút) III Phân loại

GV:

 ng tố HH đợc chia làm loại ?

 cã thĨ ph©n chia oxit thành loại ?

Thế oxit axit?. Thế oxit bazơ?.

cho VD?

HS: trả lời câu hỏi



1- Oxit axit:

- Thêng oxit PK tơng ứng với axit - VD: S03 => H2S04

C02 => H2C03

P205 => H3P04 2- Oxit baz¬:

- Là oxit kim loại tơng øng víi mét bag¬ VD: Na20 => Na0H

Ca0 => Ca(0H)2

Cu0 => Cu(0H)2

*Hoạt đơng 4:

IV C¸ch gọi tên.(10 phút)

GV thông báo qui tắc chung cách gọi tên

Lấy VD CTHH oxit tên gọi.

Vi oxit axit thỡ c thêm tiền tố n/tử phi



* Tªn oxit = tªn nguyªn tè + oxit VD: Ca0 – Canxi oxit

(7)

kim vµ n/tử oxi - Mono - Đi - Tri lµ - tetra lµ - Pen ta

Tên oxit bazơ: Tên kim loại (kèm theo hoá trị) + oxit VD: Fe203 - sắt (III) oxit Fe0 - s¾t (II) oxit

- Nếu phi kim

Tên oxit = tªn phi kim + oxit

(cã tiỊn tè chØ sè ng.tư Pk) (cã tiỊn tè chØ sè ng.tö oxi)

Dùng tiền tố (tiếp đầu ngữ) để số ng.tử (SGK) VD: C0 – Cacbon mono oxit

C02 – cacbon ®i oxit S03 – lu huúnh tri oxit

P2O5 - ®i photpho penta oxit

4 Cđng cè: (5 phót) GV. cđng cố chốt lại toàn

HS lm nhanh tập 1/91 Oxit hợp chất hai nguyên tố, có nguyên tố là oxi Tên oxit tên nguyên tố cộng với từ oxit.

BT 4sgk: Đáp án :

1 oxit axit : a ,b ,c oxit baz¬ : d , e , g

Tiết 41 Bài 27. điều chế khí oxi phản ứng phân huỷ A Mục tiêu:

1 Kiến thức :

-HS biết phơng pháp điều chế, cách thu khíơxi phịng TN cách SX khí oxi công nghiệp - HS biết đợc PƯ phân huỷ dẫn đợc VD minh hoạ

- Củng cố khái niệm chất xúc tác, biết giải thích Mn02 đợc gọi chất xúc tỏc P un núng

hỗn hợp KCl03 Mn02 2.Kỹ năng:

- nhận bết phản ứng phân huỷ - Viết PTHH

- Quan sát TN

3 Thái độ :

- Nghiªm túc tích cực tham gia xây dựng

B Ph ơng pháp :

- Thc hnh ,quan sỏt, làm thí nghiệm, - Nêu giải vấn đề

C Chuẩn bị đồ dùng dạy học:

- Ho¸ chÊt: KMn04, KCl03, H2O

- Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp ống nghiệm, đèn cồn, giá đỡ, chậu nớc, Bình điện phân nớc - Bảng phụ

D Tiến trình dạy. 1- ổn định : (1') 2- Kiểm tra cũ: (5')

? Oxit gì? Hãy viết CTHH oxit axít oxit bagơ ? cách gọi tên oxit đó. - Một số CTHH đợc viết nh sau.

Na0, CaC03, Ca(0H)2, HCl, Ca0, Ca20, Fe0 Hãy công thức viết sai? viết lại cho đúng.

3- Bài mới: (30')

(8)

I Điều chÕ khÝ oxi phßng thÝ nghiƯm.

*TN 1:

 Nªu hóa chất dụng cụ cần cho tiến hành thí nghiệm.?

Yêu cầu học sinh mô tả cách tiến hành thí nghiệm ?

HÃy nêu tợng sảy ?

Gii thớch hin tng đó, viết phơng trình ?  Bằng cách để biết có oxi bay ra.?  Nguyên liệu để điều chế oxi phịng TN có đặc điểm gì?

 c¸ch thu khÝ O2 ?

1 ThÝ nghiÖm.

- Hãa chÊt: KClO3, KMnO4

- Dụng cụ: ống nghiệm giá đỡ, đèn cồn

- Tiến hành: đun nống hóa chất lửa đền cồn

PT:

2KMn04 ⃗t0 K2MnO4+ MnO2 + O2 2 KÕt ln:

Trong phịng TN khí 02 đợc đ/c cách đun nóng

những h/c giàu oxi dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao nh KMn04, KCl03

- thu O2 cách đẩy nớc đẩy không khí

* Hot ụng 2:( 5 phút) II Sản xuất ô xi cơng nghiệp

 Trong kh«ng khÝ chđ u gåm khí gì? HS trả lời (N = 78%, = 21%)

 Dựa vào nguyên tắc để tách oxi khỏi khơng khí?.

GV: hạ thấp nhiệt độ hóa lỏng khơng khí + -1960C thu đợc khí N

2

+ -1830C thu đợc khí 0

Hợp chất nớc có mặt nguyên tố nào? HS trả lời có H2 O2

GV liên hệ nhà máy oxi Yên viên ngoại thành

Hà Nội, SX 02 = phơng pháp điện phân nớc

1- Sản xuất ôxi từ không khí.

- Nguyên liệu: không khí

- P2: Hoỏ lng khụng khí nhiệt độ thấp áp suất cao.

-1960C - 1830C 00C

N2 O2

- Thu khÝ oxi vµo bình thép

2- Sản xuất oxi từ nớc:

- Nguyên liệu: Nớc - P2: điện phân

2H2O ⃗dpdd 2H2+O2

*Hoạt đông 3:( 10phút)

III Phản ứng phân huỷ

GV sử dụng bảng phụ sau: HS: hoàn thành bảng phụ

STT PUHH Sè chÊt TG PU Sè chÊt SP

1 2KMn04 ⃗t0 K2MnO4+ MnO2 + O2

2 2H2O ⃗dpdd 2H2 + O2

3 CaCO3 ⃗t0 CaO + CO2

4 2KClO3 ⃗t0 2KCl + 3O2

 NhËn xÐt số chất t/gia số chất sản phẩm ở các phản ứng trên.?

HS nêu nhận xét

GV thông tin phản ứng phản ứng

phân hủy

Thế phản ứng phân hủy?.

2 Định nghĩa.

(9)

4 Cñng cè: (8')

- HS đọc phần ghi nhớ

- Bài SGK: Câu trả lời b KCl03,

c KMn04

- Bµi tËp 4:

2KCl03 ⃗t0 2KCl + 302 

a Điều chế đợc 48 g khí oxi cần số mol số gam KClO3 là:

- Số mol khí oxi tạo thành là: nO2 =

48

32= 1,5 ( mol

- Sè mol KCl03 cần thiết là: nKCl03 =

2.1,5

1(mol) =

- Sè gam KCl03 lµ: m KCl03 = 102,5 g

b, Để điều chế đợc 44,8 lít khí oxi (dktc) cần KClO3 là:

- Sè mol khí oxi tạo thành là:

nO2 =

44,8

22, 4= ( mol)

- Sè mol cđa KClO3 lµ: nKCl03 =

2.2

3 = 1,333 (mol)

- Sè gam KClO3 lµ : m KCl03 = 1,333 102,5 = 136,6 (gam)

5 Dặn dò: (1')

- BTVN: 2, 3, 5, 6/94 - Chuẩn bị trớc 28

========== Hết ==========

Tiết 42 Bài 28 không khí cháy A Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc :

- HS biÕt không khí hỗn hợp nhiều khí, TP không khÝ theo thÓ tÝch gåm cã 78% N2, 21% 02, 1%

khí khác

2.Kỹ năng :

(10)

- Quan sát, phân tích thí nghiệm

3 Thái độ :

- Cã ý thøc giữ cho bầu không khí không bị ô nhiễm phòng chống cháy

B Ph ơng pháp :

- Trực quan, nêu vấn đề - Hợp tác nhóm

C ChuÈn bÞ

* GV:

- Dụng cụ: ống thuỷ tinh hình trụ có đánh vạch, mi sắt, đèn cồn - Hóa chất: P , nc

HS: HS su tầm tranh ảnh, t liệu sách báo tình hình ô nhiễm không khí biện pháp phòng

ngừa

D Các hoạt động dạy-học: 1- ổn định: (1')

2- Kiểm tra cũ: (5')

? Nêu khác PƯ phân huỷ phản ứng hoá hợp? Dẫn thí dụ minh hoạ? 3- Bài mới: (35')

* Hoạt đông 1: (15 phút)

I Thành phần không khí

Hot ng dy Hot ng hc

Nêu hóa chất dụng cụ cần cho tiến hành thí nghiệm.?

Yêu cầu học sinh mô tả cách tiến hành thí nghiệm ?

HÃy nêu tợng sảy ?

 Giải thích tợng đó, viết phơng trình ?

 Mực nớc ống thuỷ tinh thay đổi nh nào khi P cháy ?

 Chất tác dụng với P để tạo P205 bị tan

dÇn níc.

 Mực nớc ống thuỷ tinh dâng lên 1/5 V có giúp ta suy tỉ lệ khí oxi khụng khớ c khụng?

Chất khí lại ống chiếm 4/5 V ống là khí nitơ Vậy Nitơ chiếm tỉ lệ ntn không khí ?

1- ThÝ nghiƯm:

HS: tiÕn hµnh TN theo nhóm: - P tác dụng với oxi tạo P2O5

- P2O5 tan níc t¹o

axit phètpho ric ( H3PO4)

- 4P + 5O2 ⃗t0 2P2O5 (1)

- P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 (2)

=> KL Khơng khí hỗn hợp khí oxi chiếm 1/5 thể tích khơng khí Chính xác khí oxi chiếm 21% thể tích khơng khí phần cồn lại hầu hết khí N2

* Hoạt đông 2: (10 phút)

2- Ngoài khí oxi khí nitơ, không khí chứa chất khác? Ngoài khí không khí cón có những

thành phần chất khác không. HS trả lời nớc khí cacbonic

HÃy tìm dẫn chứng nêu rõ không khí có chứa nớc?

Khi quan sát lớp nớc bề mặt hố vôi, thấy có màng trắng mỏng khí C02, tác dụng với nớc

vôi Khí C02 đâu sinh ra?

(11)

HS trả lời nêu nhận xét bổ xung

Qua ví dụ nêu kết luận thành phần của không khí.

*Hot ụng 3: (10 phỳt)

3- Bảo vệ không khí lành, tránh ô nhiễm. Không khí ô nhiễm gây tác hại nào.

Ta nờn lm để bảo vệ khơng khí khỏi bị ơ nhiễm

GV Giới thiệu tranh ảnh, t liệu su tầm đợc nhiễm khơng khí cách giữ cho khơng khí lành

4 Cđng cố: (3') GV nhận xé chốt lại toàn Bµi tËp 1/99

Bài tập 2/99 Khơng khí bị nhiễm gây tác hại ? phải làm để bảo vệ khơng khí lành? - ĐA câu - C

5 DỈn dß: (1')

- BTVN 1, 2, 3, SBT - Chuẩn bị trớc 28 phần II

========== Hết ========== Ngày soạn: 25/1/2010

Ngày dạy :26/1

Tiết 43 bài 28 không khí - cháy (tiếp theo)

A Mục tiêu. 1 KiÕn thøc

- HS phân biệt đợc s cháy oxi hóa chậm

- Hiểu đợc điều kiện phát sinh cháy từ biết đợc biện pháp để dập tắt đám cháy

2 Kỹ năng.

- Biết liên hệ tợng cháy oxi hóa chậm thực tế

3 Thái độ.

- Cã ý thøc phßng chống cháy nổ

B.Ph ơng pháp.

- t giải vấn đề - Hợp tác nhóm

C Chuẩn bị.

- Bảng phụ

- Mt số đồ vật kim loại bị gỉ

D Các hoạt động dạy học. 1 ổn định lớp: (1') 2 Kiểm tra cũ: (10')

 HS lên bảng làm tập 7/99

a, Thể tích KK cần dùng ngày (24 giờ) cho ngêi lµ: Vkk = 0,5 24 = 12 m3

b, Thể tíc oxi trung bình cần dùng ngµy cho mét ngêi lµ: Vo2= 12 x

1 21 x

3 100 = 0,84 m3

3 Bài mới: (30')

(12)

II Sự cháy vµ sù oxi hãa chËm.

GV: cho HS nªu mét sè vÝ dụ cháy

Nhớ lại cháy P S không khí và trong oxi có khác giải thích.

GV thụng tin cháy khơng khí hay cháy oxi gi l s oxi húa

Sự cháy gì.?

1 Sự cháy.

HS: VD Sự cháy than, gỗ, củi P, S

sự cháy chất oxi mạnh không khí không khí có lẫn nhiều khí khác

- Sự cháy oxi hóa có tỏa nhiệt phát sáng

* Hoạt đông 2: 10 phút)

2 Sù oxi hãa chËm.

GV: cho HS đọc 

 ThÕ nµo gäi lµ sù oxi hãa chËm, VD

GV Cho hs quan sát số dựng b oxi húa

Sự cháy oxi hóa chậm có gì giống khác nhau

GV Thông tin kiện định

oxi hóa chậm chuyển thành cháy tự bốc cháy

HS Tr¶ lêi - nhËn xÐt - bỉ xung



- Sù oxi hãa chËm lµ sù oxi hãa có tỏa nhiệt nhng không phát sáng

- VD Sắt để lâ khoog khí bị gỉ

HS kẻ bảng so sánh

* Điểm giống: Đều oxi hóa có tỏa nhiệt

* Điểm khác:

Sù ch¸y Sù oxi hãa chËm

Ph¸t s¸ng Không phát sáng

*Hot ụng 3: 10 phỳt)

3 Điều kiện phát sinh biện pháp để dập tắt cháy.  Để đèn cồn hay củi ngồi khơng khí có tự cháy

đợc không sao.

 Muốn cháy đợc ta phải làm nào  đậy nắp lại đèn cồn lại tắt.

 Vậy cần có kiện cháy xảy ra.

 Muốn dập tắt đám cháy ta phải làm nào.  Trong thực tế ngời ta dập tắt dám cháy nh thế nào.

HS trả lời : + không + dùng lửa đốt



* Các kiện phát sinh cháy là:

a, Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy b, Phải đủ oxi cho s chỏy

* Dập tắt cháy.

a, Hạ nhiệt độ chất cháy xuống dới nhiệt độ cháy b, Cách ly chất cháy với khí oxi

HS Phun nớc để hạ nhiệt độ cháy

Phun khí CO2 để cách li chất cháy với oxi

Chùm vải cát lên vật ch¸y

4 Cđng cè: (3')

- GV chốt lại toàn

- HS nhc li cỏc kin thc ó hc bi

* Bài tập.Đáp ¸n 1 Bµi 3/99

- Sự cháy khơng khí xảy chậm tạo nhiệt độ thấp cháy oxi vì: + kk có lẫn nhiều chất khác

+ nhiƯt sinh ph¶i sởi nóng chất lẫn kk

2 Bài 6/99

- Dập tắt đám cháy xăng dầu dùng vải cát khơng dùng nớc xăng dầu nhẹ nớc làm đám cháy lan rộng

5 Dặn dò: (1')

- BTVN làm toàn tập trang 99 vào tập - Chuẩn bị trớc 29 luyện tập

========== Hết ========== Ngày soạn: 28/1/2010

(13)

TiÕt 44 bµi 29 bµi lun tËp 5 A

Mơc tiªu.

1 Kiến thức: Củng cố lại kiến thức - Tính chÊt cđa oxi

- øng dơng vµ diỊu chÕ oxi

- Khái niệm oxit phân loại oxit

- Khái niệm phản ứng hóa hợp phản ứng phân hủy - Thành phần không khí

2 Kỹ năng.

- Rèn kỹ viết PTHH - Phân biệt loại PUHH - Giải BT tÝnh theo PTHH

3 Thái độ.

- Cã ý thøc tÝch cùc häc tËp

B Ph ¬ng pháp.

- Ôn tập

- Hợp tác nhóm

C Chuẩn bị:

- Bảng phụ

D Các hoạt động dạy hoc. 1 ổn định lớp: (1') 2 Kiểm tra cũ: (0) 3 Bài mới: (40')

* Hoạt đông 1:(1 5 phút)

I KiÕn thøc cÇn nhí.

GV Y/c häc sinh th¶o luận nêu lại phần lý

thuyt quan trọng học

N1 Nªu tÝnh chÊt hãa häc oxi N2 Nêu PP điều chế sx oxi N3 Nêu ứng dụng oxi PUPH N4 Nêu PUHH thành phần kk

HS:



1 TÝnh chÊt hãa häc cña oxi.

- T¸c dơng víi KL - T¸c dơng víi PK - Tác dụng với hợp chất

2 Phản ứng phân hủy.

2H2O t0 2H2 + O2 3 Phản øng hãa hỵp

2H2 + O2 ⃗t0 2H2O

* Hoạt đông 2: (25 phút)

II Bµi tËp.

Gv: CHO hs đọc nội dung tập Yêu cầu HS lên bảng làm

HS đọc nội dung tập

GV giỵi ý cho hs thùc hiƯn tõng bíc Bíc 1.viÕt PTPU

Bớc Tính thể tích oxi thu đợc Bớc tính số mol oxi thu đợc



1 Bµi tËp 1/100

a, C + O2 ⃗t0 CO2

b, 4P + 5O2 ⃗t0 2P2O5

c, 2H2 + O2 ⃗t0 2H2O

d, 4Al + 3O2 ⃗t0 2Al2O3 2 Bµi tËp 6/101

a, 2KMnO4 ⃗t0 K2MnO4+MnO2+O2

b, CaO + CO2 → CaCO3

c, 2HgO ⃗t0 2Hg + O2

d, Cu(OH)2 ⃗t0 CuO + H2O 3 Bµi tËp 8/101

a, 2KMnO4 ⃗t0 K2MnO4+ MnO2+ O2

Vo2 thu đợc là:

100 x 20 = 2000 ml => lÝt

(14)

Bíc tÝnh

2000 +

2000x10

100 = 2200ml (2,2L)

=> no2 =

2,

22, 4= 0,098 (mol)

Theo PT

nKMnO4=

2x2,

22, = 0,196 (mol)

+ m KMnO4 lµ:

mKMnO4 = 0,196 x 158 = 30,96 (g)

b, PTPU

2KClO3 ⃗t0 2KCl + 3O2

Theo PT:

nKClO3 =

2

.0,098

3 nO 2  0,0654(mol)

+ Khối lợng KClO3 là:

mKClO3 = 0,0654 x 122,5 = 8,01 (g) 4 Cñng cè: (3')

- GV chốt lại toàn bài, nhận xét học - HS nhắc lại nội dng học bi

5 Dặn dò: (1')

- BTVN lại trang 101 - Chuẩn bị trớc thùc hµnh

==========  HÕt  ==========

Ngµy soạn:1/2/2010 Ngày giảng:2/2

Tiết 45 bài 30 bài thực hành 4 I Mục tiêu:

1.Kiến thức :

- HS biết cách điều chế thu khí oxi phòng TN

- Cđng cè kiÕn thøc vỊ tÝnh chÊt vËt lý, tÝnh chất hóa học oxi

2 Kỹ :

- Rèn kỹ làm TN: đ/c o xi, thu khÝ oxi - Oxi t¸c dơng víi mét sè ®/c VD: S, C…

3 Thái độ :

- CÈn thËn , tiÕt kiÖm, trung thùc

II Ph ơng pháp:

Thực hành ,trực quan

III Chuẩn bị GV HS.

(15)

- Đ/c thu khí oxi phơng pháp đẩy không khí đẩy nớc - Đốt lu huỳnh không khí oxi

- Chuẩn bị cho nhóm HS TN gồm:

+ Dụng cụ: Đèn cồn, ống nghiệm có nút cao su ống dẫn khí nh hình 4.8, lọ nút, muỗng sắt, chậu thuỷ tinh to để đựng nớc

+ Hoá chất: KMn04, bột lu huỳnh, nớc IV Hoạt động dạy-học:

1 ổn định: (1')

2 KiĨm tra bµi cị: (5')

 Nêu ngun liệu hóa chất để điều chế khí oxi phịng thí nghiệm. 3 Bài ( 33')

* Hoạt đơng 1:(1 5 phút) Thí nghiệm 1: Điều chế thu khí oxi

1 ThÝ nghiƯm 1: §iỊu chÕ thu khí oxi

Phơng pháp điều chế cách thu khí oxi PTN

Gii thớch hin tợng đó, viết phơng trình ?

HS: lµm TN theo nhóm Cách tiến hành

- Dựng ốn cn đun nóng ống nghiệm Sau tập trung lửa phần có KMn04

- PT:

2KMn04 ⃗t0 K2Mn04 + Mn02 + 02

- Cách thu: Đẩy không khí, đẩy nớc

* Hot đơng 2: (10 phút)

2 ThÝ nghiƯm 2: Đốt cháy S không khí o xi

2 Thí nghiệm 2: Đốt cháy S không khí o xi

Gii thớch hin tợng đó, viết phơng trình ?

HS: lµm TN theo nhóm

- Đốt bột S không khí cháy yếu hơn, cho S dang cháy vào bình chứa khí oxi -> S cháy mạnh - PT:

S + O2 ⃗t0 SO2

*Hoạt đông 3: (10 phút) II viết tờng trình

GV cho học sinh viết tờng trình - Học sinh viết tờng trình theo mẫu Mẫu tờng trình thí nghiệm:

Họ tên: Lớp: Ngày tháng năm

Tên Bài thực hành :

TT Tên TN Cách tiến hành Hiện tợng QS đợc Giải thích - Viết PT

1 TN 1

(16)

3 TN3

4 Nhận xét đánh giá.( 4') Tổng kết thực hành:

- GV nhận xét u, khuyết điểm nhóm.

- Thu viết hs để chấm

5 Dặn dò: (1')

Bài nhà: ôn tập tốt nội dung lý thuyết tập chơng cho tiÕt sau kiÓm tra tiÕt

==========  HÕt  ========== TiÕt 46: Kiểm tra tiết

Chơng 5: Hiđro - nớc

TiÕt 47 bµi 31 tÝnh chÊt øng dụng hiđro I Mục tiêu:

1 Kiến thức:

- HS biết đợc tính chất vật lí t/c hoá học hi đro

2 Kü năng:

- Rèn luyện khả viết phơng trình phản ứng khả quan sát TN HS - TiÕp tơc rÌn lun cho HS lµm bµi tËp tÝnh theo PTHH

3 Thái độ: Nghiêm túc tích cc hc

- Đặt giải vấn đề - Thực hành

- Hoạt động nhóm

III Chn bÞ:

GV: 1- PhiÕu häc tËp 2- C¸c thÝ nghiƯm:

- Quan s¸t tÝnh chÊt vËt lÝ cđa hiđro - Hiđro tác dụng với oxi

* Dụng cụ: - Lọ nút mài - Giá TN - Đèn cồn

- ống nghiệm có nhánh, cốc thủ tinh * Ho¸ chÊt: 02, H2, Zn, HCl

IV Hoạt động dạy-học: 1- ổn định: (1') 2- Kiểm tra cũ: (0) 3- Bài mới: (30')

* Hoạt đông 1:(1 5 phút)

I TÝnh chÊt vËt lý cđa Hi®ro.

(17)

GV. Cho em quan sát lọ đựng khí H2 v

nhận xét trạng thái màu sắc

GV. cho HS quan sát bóng bay đựng khí H

 em có nhận xét độ nặng nhẹ bóng

so víi kh«ng khÝ ?

HS Tr¶ lêi - nhËn xÐt - Bỉ xung

 H·y tÝnh tØ khèi cña H2 so với không khí?

Vậy Hiđro có tính chất vật lý gì.

GV thông báo: H2 chất khÝ Ýt tan níc 1l H20

150C hồ tan đợc 20ml khí H

- KHHH: H NTK: - CTHH cđa ®/c H2 PTK:

HS:



- ChÊt khÝ kh«ng mầu, không mùi, không vị, nhẹ không khí

d H2/KK = 29

- Ýt tan níc

* Hoạt đơng 2: (20 phút)

II TÝnh chÊt ho¸ häc GV: TN1

 Nêu hóa chất dụng cụ cần cho tiến hành thí nghiệm.?

Gii thớch hin tợng đó, viết phơng trình ? GV giới thiệu lấy tỉ lệ thể tích:

1- T¸c dơng víi oxi

HS: lµm TN theo nhãm



H2 ch¸y oxi sinh H20

Pt:

2H20 + 02 ⃗t0 2H20

VH

V0 = 21 hỗn hợp gây nổ mạnh (hỗn

hợp nỗ)

GV cho HS đọc đọc thêm (SGK)

4 Cñng cè: (8')

- GV chốt lại toàn - HS làm tập

BT1: Đốt cháy 2,8 l khÝ H2 sinh H20

a) ViÕt PTP¦

b) V02 cần dùng cho TN trên?

c) mH20 thu đợc = ? (V khí đo đktc) Giải:

a) 2H2 + 02 ⃗t0 2H20

nH2 =

V 2,8

0,125(mol) 22, 4=22, 4=

b, Theo PT: n02 =

1

2 nH2 = 0,125

0, 0625(mol) =

=>V02(®ktc) = n x 22,4 = 0,0625 x 22,4 = 1,4 (l)

c) Theo PT: nH20 = nH2 = 0,125 (mol) => mH20 = n x M = 0,125 x 18 = 2,25(g)

5 Dặn dò: (1')

- Chuẩn bị trớc phần II, III 31

Tiết 48 Bài 31 tính chất ứng dụng hiđro (tiếp theo) I Mơc tiªu:

(18)

- Biết hiểu hiđro có tính khử, H khơng tác dụng với oxi đơn chất mà tác dụng với oxi dạng hợp chất Các phản ứng toả nhiệt

- HS biết H có nhiều ứng dụng, chủ yếu t/c nhẹ, tính khử v chỏy u to nhit

2- Kỹ năng:

- Biết làm thí nghiệm hiđro tác dụng với Cu0

- Biết viết phơng trình phản ứng hiđro với oxit kim loại

3 Thỏi :

- Nghiªm tóc tÝch cùc häc tËp

- t v gii quyt vấn đề - Quan sát tìm tịi

- Thùc hành

III Chuẩn bị GV HS:

- GV: ống nghiệm có nhánh, ống dẫn cao su, cốc thuỷ tinh, ống nghiệm, ống thuỷ tinh thủng đầu, rút cao su có ống dẫn khí, đèn cồn, khay nhựa, khăn (chuẩn bị cho đủ nhóm) diêm, giấy lọc,

- Ho¸ chÊt: Zn, HCl, Cu0, Cu

IV Hoạt động dạy-học:

1- ổn định: (1')

2- KiĨm tra bµi cị: (5')

So sánh giống khác tính chất vật lí H 0.

Tại trớc sử dụng H2 để làm TN phải thử độ tinh khiết H? Nêu cách thử.

3- Bµi míi: (30')

* Hoạt đông 1:( 20 phút)

II TÝnh chÊt hãa häc.

GV: Tìm hiểu tính khử H

HS Nêu y/c thí nghiệm

 Giải thích tợng đó, viết phơng trình ?

GV Cho HS quan s¸t Cu0 èng nghiệm thủng

đầu

So sỏnh mu sản phẩm thu đợc với kim loại đồng nêu tên SP

 TÝnh chÊt nµy cđa H gọi tính gì. HS Tính khử

GV thơng tin H khử đợc nhiều oxit kim

lo¹i nh: FeO, MgO, ZnO

 Qua tính chất học H em có kết luận gì.

2 Tác dụng với đồng (II) oxit a) Thớ nghim:

HS: nêu quan sát

b, Nhận xét viết phơng trình

H2(K) + Cu0(r) ⃗t0 H20(l) + Cu(r)

(o màu) (màu đen) (đỏ)

- Khí H2 chiếm nguyên tố oxi h/c Cu0 Hiđro

cã tÝnh khö

3 KÕt luËn.



- nhiệt độ thích hợp H khơng tác dụng đ-ợc với O dạng đơn chất mà tác dụng đđ-ợc với O hợp chất ( Oxit kim loại) H có tính khử Các phản ứng đểu tỏa nhiệt

* Hoạt đông 2: (10 phút)

(19)

GV: T×m hiĨu vai trß cđa H

GV Treo tranh øng dơng cđa H

 H có ứng dụng ? nêu sở khoa học của ứng dụng đó?



- Làm nhiên liệu cho động tên lửa - Là n/liệu để sx Amôniac

- Làm chất khử để khử oxit kim loại - Nạp vào kinh khí cầu, bóng thám khơng

4 Cñng cè: (8')

- GV: Qua tiÕt học em thấy cần phải nhớ điều H2

+ Cho HS đọc phần ghi nhớ - HS làm tập sau

BT: viÕt PT PƯHH khí hiđro khử oxit sau: a) Sắt (III) oxit

b) Thuỷ ngân (II) oxit c) Chì (II) oxit

Gi¶i:

a) Fe203 + 3H2 ⃗t0 2Fe + 3H20

b) Hg0 + H2 ⃗t0 Hg + H20

c) Pb0 + H2 ⃗t0 Pb + H20

- NÕu cßn thêi gian HS làm BT 3, SG

5 Dặn dò: (1')

- BTVN: 1, 2, 3, 4, 5, SGK/109 - Chuẩn bị trớc 32

========== Hết ========== Ngày soạn:1/3/2010

Ngày giảng: 2/3

Tiết 49 bài 32 phản ứng oxi hoá - khư

I Mơc tiªu:

1 Kiến thức : - Nắm đợc khái niệm: khử, ôxi hố - Hiểu đợc khái niệm chất khử, chất ơxi hố

- Hiểu đợc khái niệm phản ứng ơxi hoá khử tầm quan trọng PƯ

- Rèn luyện cho HS phân biệt đợc chất khử, chất ôxi hoá, khử, ôxi hoá phản ứng ơxi hố cụ thể

HS phân biệt đợc phản ứng ơxi hố khử với loại phản ứng khác 2, Kĩ năng: - Tiếp tục rèn luyện kỹ phân loại phản ứng hoá họ

II Ph ơng pháp : Nêu giải vấn đề

- GV: phiÕu häc tËp

IV Hoạt động dạy-học: 1- ổn định: (1')

2- KiĨm tra bµi cị: (5')

HS1: Nêu tính chất hoá học H2? Viết PT PƯ minh hoạ?

HS2: Lên bảng làm BT T109 SGK

3- Bµi míi (35')

(20)

1- Sù khư, sù 0xi ho¸:

T×m hiĨu sù khư vµ sù 0xi hãa

GV sử dụng phản ứng bảng để nêu vấn đề

trong PƯ xảy trình

GV. ghi sơ đồ lên bảng thông tin

? khử gì? HS trả lời - nhËn xÐt

+ H2 chiếm 0xi Cu0  H20 gọi 0xi hoá

? Sự 0xi hoá gì? HS Trả lời - nhận xÐt

GV ®a tiÕp VD

? Các em xác định khử, 0xi hoá các PƯ a, b

HS. xác định - nhận xét

Sù khö Cu0

Cu0 + H2  Cu + H20

Sù 0xi ho¸

a, Sù khư:

- Sù khử tách ôxi khỏi h/c gọi sù khư

b, Sù 0xi ho¸: Sù t/d cđa 0xi với chất gọi 0xi hoá

* VD:

a) Sù 0xi ho¸ to

Fe203 + 3H2  2Fe + 3H20

Sù khư Fe203 b) Sù 0xi ho¸

Hg0 + H2  Hg + H20

Sù khö Hg0

* Hoạt đơng 2: (10phút)

2- ChÊt khư vµ chÊt 0xi hoá.

Tìm hiểu chấ khử chất 0xi hóa

? Trong PƯ a, b chất đợc gọi chất khử, chất đợc gọi chất 0xi hố? Vì sao?

HS tr¶ lêi - nhËn xÐt

? Qua ví dụ nêu kết luận oxi hóa sự khử.

HS nêu kÕt luËn

a, VÝ dô:

C + 02  C02

H2 + Cu0  Cu + H20

- ChÊt khö: C, H2 chất chiếm 0xi

- Chất 0xi hóa: O2, CuO chất nhờng 0xi b,Kết luận:

- Chất khử chất chiếm 0xi chất khác - Chất nhờng 0xi cho chất khác chất 0xi hoá - Trong PƯ 0xi với cácbon, thân 0xi chất 0xi hoá

*Hot ụng 3: (5phỳt)

3- Phản ứng ôxi hoá khử.

Tìm hiĨu ph¶n øng 0xi hãa - khư

? vËy phản ứng 0xi hoá khử gì?

? Du hiệu để phân biệt đợc PƯ 0xi hoá khử với PƯ khác gì?

HS tr¶ lêi - nhËn xét

(có chiếm nhờng 0xi chất phản ứng Hoặc có cho nhận êlêctron chất PƯ)

a, nh ngha: PUOXH-K l phản ứng hóa học xảy đồng thời 0xi hóa khử

b, DÊu hiƯu:

- Có chiếm, nhờng 0xi chất p/u - Có cho nhận e c¸c chÊt tham gia p/u

Hoạt đơng 3: (5phút)

4- Tầm quan trọng PƯ 0xi hoá khử.

Tìm hiểu tầm quan trọng phản ứng 0xi hóa -khử

? Nêu tầm quan trọng phản øng 0xi hãa -khư.

HS tr¶ lêi - nhận xét

- Là sở nhiều ngành công nghệ luyện kim công nghệ hóa học

- Sử dung phản ứng 0x hóa - khử để tăng hiệu xuất, nâng cao chát lợng sản phẩm

4 Củng cố: (5phút)? Nhắc lại khái niệm khử-sự 0xi hoá.? Nhắc lại khái niệm chất khử, chất 0xi hoá?

* Bài tập: HÃy cho biết PƯ dới thuộc loại PƯ nào? Đối với phản ứng 0xi hoá khử hÃy rõ chất khư, chÊt 0xi ho¸, sù khư-sù 0xi ho¸

(21)

b) Ca0 + H20 ⃗t0 Ca(0H)2 b- PƯ hoá hợp

c) C02 + 2Mg t0 2Mg0 + C c- PƯ 0xi hoá khử

5 Dặn dò : (1')1, 2, 3, 4, /113

========== Hết ========== Ngày soạn: 4/3/2010

Ngày giảng:5/3

Tiết 50 Bài 33 điều chế hiđro - phản ứng thế I Mục tiêu:

1 Kiến thức :

- HS biết cách điều chế H2 PTN (nguyên liệu, phơng pháp, cách thu)

- Hiểu đợc phơng pháp điều chế hiđrô công nghiệp - Hiểu đợc khái niệm phản ứng

- Rèn luyện kỹ viết phơng trình phản ứng (PƯ điều chế H2 cách cho kim loại tác dơng víi dung

dÞch a xit)

2 Kü năng

- Tiếp tục rèn luyện làm toán theo phơng trình hoá học

3.Thỏi :

- Nghiêm túc điều chế

II Chuẩn bị GV HS:

- GV: chuẩn bị TN đ/c thu khí H2

+ Dụng cụ: giá sắt, ống nghiệm, ống dẫn, đèn cồn, chậu thuỷ tinh, ống nghiệm lọ có nút nhám + Hoá chất: Zn, dung dịch HCl

- HS: ôn lại đ/c 0xi phòng TN

III Ph ơng pháp :

- Thc hnh thớ nghim ,quan sát, nêu ,giải vấn đề

IV Hoạt động dạy-học: 1- ổn định: (1')

2- KiÓm tra bµi cị: (5')

? Nêu định nghĩa PƯ 0xi hoá khử Nêu khái niệm chất 0xi hoá, chất khử, 0xi hoá, khử ? Trong p/ sau cho biết chát chất khử chất chất oxi hóa

2ZnO + C ⃗t0 2Zn + CO2

* Hoạt đông 1: (25phút)

I §iỊu chÕ khÝ hi®ro.

GV: tiÕn hµnh TN: cho Zn + dung dịch HCl thu

bằng cách (đẩy không khí, đẩy nớc)

? Các em hÃy quan sát, nhận xét tợng TN. HS quan sát thí nghiệm nhËn xÐt hiƯn tỵng

GV đa que đóm cịn tàn đỏ vào đầu ống dẫn khí?

GV cạn dung dịch thu đợc ZnCl2

? C¸c em hÃy viết PT PƯ điều chế? HS viết PT PƯ điều chế

? Cách thu khí H2 giống khác cách thu khí 0xi nh

thế nào? sao? HS trả lời - nhận xét

GV: §Ĩ ®iỊu chÕ khÝ H2 ngêi ta cã thĨ thay Zn b»ng

Al, Fe, thay dung dÞch HCl b»ng dung dịch H2S04

1- Trong phòng thí nghiệm

a) TN:

- Nguyªn liƯu: + mét sè kim loại: Zn, Al, Fe

+ Dung dịch: HCl, H2S04(l)

- P2: cho số kim loại tác dụng víi mét sè dung

dÞch axit

b, Quan s¸t, nhËn xÐt:

- Cã bät khÝ xt hiƯn bề mặt miếng kẽm thoát khỏi ống nghiƯm

(22)

GV cho HS lµm bµi tập Viết PT PƯ sau: 1- Fe + dung dÞch HCl 2- AL + dung dÞch HCl 3- Al + dung dịch H2S04 HS làm tập

GV giới thiệu bình kíp (Hoặc cho HS đọc c

thêm

? Ngời ta điều chế H2 c2 cách điện phân

nớc.

GV yêu cầu HS quan sát sơ đồ điện phân nớc

c, Thu khÝ H2 = c¸ch. - Đẩy nớc

- Đẩy không khí

* Bài tËp:

1- Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 

2- 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2

3- 2Al + 3H2S04  Al2(S04)3 + 3H2  2- Trong công nghiệp

- Điện phân nớc bình điện phân 2H20 t0 2H2 + 02

- Dùng than khử nớc

- Điều chế từ khí tự nhiên, khí dầu mỏ

* Hot ụng 2: (10phỳt)

II Phản ứng thế.

Tìm hiểu ph¶n øng thÕ

? Nhận xét phản ứng tập cho biết ? Các nguyên tử Al, Fe, Zn thay nguyên tử nào ca axit?

GV Các PƯHH gọi phản øng thÕ

? Hãy định nghĩa phản ứng thế? HS. nêu định nghĩa

Bµi tËp:

Hoµn thµnh PTPƯ sau cho biết PƯ thuộc loại nµo?

a) P205 + H20  H3P04

b) Cu + AgN03  Cu(N03)2 + Ag

c) Mg(0H)2 ⃗t0 Mg0 + H20

d) Na20 + H20  Na0H

e) Zn + H2S04 ZnS04 + H2

* Định nghĩa: phản ứng phản ứng hóa học đơn chất hợp chất n/tử đơn chất thay n/tử nguyên tố hợp chất

* VD:

CuO + H2 ⃗t0 Cu + H2O Bµi tËp:

a) P205 + 3H20  2H3P04

b) Cu + 2AgN03 Cu(N03)2 + 2Ag

c) Mg(0H)2 ⃗t0 Mg0 + H20

d) Na20 + H20  Na0H

e) Zn + H2S04  ZnS04 + H2 

Trong đó:

a, d PƯ hoá hợp c PƯ phân huû

b, e PƯ (đồng thời PƯ oxi hố khử)

4 Cđng cè: (3') - GV chốt lại toàn

? Đ/c H2 phòng TN công nghiệp

? ĐN phản ứng

- (Nếu thời gian cho HS làm BT 1,2, T117 SGK)

5 Dặn dß: (1')

- BTVN: 1, 2, 3, 4, T116 SGK - Chuẩn bị trớc 34 luyện tập

Tiết 51 Bµi bµi lun tËp 6

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc :

- HS đợc củng cố lại kiến thức nh tính chất vật lí, hố học hiđro, đ/c ứng dụng H2

- HS hiểu đợc khái niệm PƯ 0xi hoá khử, khái niệm chất khử, chất 0xi hoá, khử, 0xi hoá - Hiểu đợc phản ứng Nờu c VD

2 Kỹ

- Rèn luyện khả viết PTPƯ, t/c hoá học H2, PƯ đ/c H2

- Tip tc rốn luyn kỹ làm tập tính theo PTHH Thái :

- Yêu thích môn học

(23)

- Lun tËp

II Chn bÞ cđa GV HS:

- Bảng kiến thức cần nhớ - GV: Bót d¹, phiÕu häc tËp

- HS: ôn tập lại kiến thức

2- KiÓm tra cũ: (5')

- HS1: Nêu đ/n PƯ cho VD minh hoạ?

- HS2: Làm BT SGK T117

a) 2Mg + 02 t0 2Mg0 (PƯ hoá hợp)

b) 2KMn04 ⃗t0 K2Mn04 + Mn02 + 02 (P¦ ph©n hủ)

c) Fe + CuCl2  FeCl2 + Cu (Ph¶n øng thÕ)

(HS nói PƯ thuộc PƯ 0xi hoá khử)

3- Bµi míi: (35')

* Hoạt đơng 1:

I KiÕn thøc cÇn nhí.

Hoạt động dạy Hoạt ng hc

Ôn lại kiến thức cần nhớ

GV Yêu cầu hs trao đổi nhắc lại kiến thức học theo nội dung câu hi sau

? Nhắc lại tính chất vật lí, hoá học H2 Đối với

T/c HH viết PTPƯ minh hoạ? ? ứng dụng H2?

? Nguyên liệu để đ/c H2 PTN, nêu P2, cách thu

khí H2?

? Nhắc lại ĐN phản ứng thế? ? Nhắc lại ĐN PƯ 0xi hoá - khư?

Kh¸i niƯm chÊt sù khư, sù 0xi ho¸, chÊt khư, chÊt 0xi ho¸?

HS. Trao dỉi nhãm nhắc lại tính chất, khái niệm

1- T/c vËt lÝ, ho¸ häc cđa H2

2- øng dụng H2

3- Nguyên liệu, phơng pháp, cách thu 4- ĐN phản ứng

5- ĐN PƯ 0xi ho¸ - khư

6 - k/n sù khư, sù 0xi ho¸, chÊt khư, chÊt 0xi ho¸

* Hoạt đông 2: II Bài tập: Bài 1: Viết PT biểu diễn PƯ H2 với chất

02, Fe304 , Pb0 Ghi rõ đ/k PƯ giải thích cho

biết PƯ thuộc loại PƯ gì?

GV nói thêm: PƯ (a) PƯ hoá hợp b, c

cng l P th theo định nghĩa)

B

µi 4: Lập PTHH PƯ sau: - Cacbonđioxit + nớc  axit cacbonic - Lu hnh ®ioxit + níc  axit sunfurơ - Kẽm + nớc ZnCl2 + hiđro

Bµi 1: T118 SGK

a) 2H2 + 02 ⃗t0 H20

b) 4H2 + Fe304 ⃗t0 3Fe + 4H20

c) Pb0 + H2 ⃗t0 Pb + H20

- Các PƯ thuộc PƯ 0xi hố khử

- P¦ a, b, c H2 chất khử H2 chất chiếm 0xi

Còn 02, Pb0, Fe304 chất 0xi hoá chất nhờng

0xi

Bài 4: T119

1- C02 + H20  H2C03

(24)

- §i phèt penta 0xit + níc  axit phètphoric - Ch× (II) 0xit + H2 chì + nớc

? Xác dịnh phản ứng thuộc loại p.u gì.

HS Làm tập theo nhóm vào bảng phụ nhóm

(5')

Bài 5:

a) ViÕt PTHH: - H2 + Cu0

- H2 + Fe203

b) Các PTPƯ thuộc loại nào? sao? Chất khử? Chất 0xi hoá?

c) mhỗn hợp kim loại = gam

mFe = 2,8 g VH2 đktc để khử Cu0, Fe203 = ?

Bµi tËp 6: Cho Zn, Al, Fe lần lợt tác dụng với H2S04(l)

a) Viết PTHH?

b) Cùng khối lợng kim loại tác dụng hết với axit kim loại cho nhiÒu khÝ H2

nhÊt?

c) Nếu thu đợc VH2 mkl PƯ

nhá nhÊt./

3- Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

4- P205 + 3H20  2H3P04

5- Pb0 + H2 ⃗t0 Pb + H20

- PƯ (1), (2), (4) PƯ Hoá hợp - P¦ (3 “ “ thÕ

- P¦ (5) 0xi hoá khử

Bài 5: T119 SGK

a) H2 + Cu0 ⃗t0 3H20 + Cu (1)

3H2 + Fe203 ⃗t0 3H20 + 2Fe (2)

b) ChÊt khư lµ H2 chiếm 0xi chất khác Chất

0xi hoá Cu0 Fe203 Vì nhờng 0xi cho chất

kh¸c

c) Khối lợng đồng thu đợc từ gam hỗn hợp kim loại

6g – 2,80g = 3,2g Cu - Lợng Cu thu đợc

3,

0,05(mol) 64 =

- Lợng sắt thu đợc:

2,8

0,05(mol) 56 =

VH2 cần dùng để khử Cu0.Theo PT(1)

22,4 0,05

1 =1,12(l) khÝ H2

- VH2 cần dùng để khử Cu0theo PT(2)

22,4 0,05

2 =1,68(l) khÝ H2

- VH2 cần dùng (ở đktc) để khử hỗn hợp 0xit 1,12 + 1,68 = 2,80 (l) khí H2

Bµi 6:

a) Zn + H2S04(l)  H2  + ZnS04 (1)

65g 22,4(l)

2Al+3H2S04(l)3H2  + Al2(S04)3 (2)

2.27 = 54g 3.22,4(l)

- Fe + H2S04 (l)  H2  + FeS04 (3)

56g 22,4

b) Theo c¸c PT (1), (2), (3) lợng kim loại tác dụng với lợng axit d kim loại Al cho nhiỊu khÝ H2 h¬n (54g Al sÏ cho 3.22,4 l khÝ H2),

sau Fe (56g Fe cho 22,4 l H2), cuối

Zn (65g Zn cho 22,4 l H2)

c) Nếu thu đợc lợng khí H2 Thí dụ 22,4 lít

Thì khối lợng kim loại Al (

54

3 =18 gam¿ sau Fe (56g) Cuối

Zn (65g)

4 Củng cố: (3')

- GV hƯ thèng l¹i néi dung lÝ thut dạng tập

- HS Nhắc lại néi dung kiÕn thøc cÇn nhí néi dung lun tập

(25)

- BTVN Làm BT 33.7, 33.8, 33.9 SBT Các SGK - Chuẩn bị thực hành số

TiÕt 52 Bµi 35 bµi thùc hµnh 5

I Mơc tiªu:

1- KiÕn thøc:

- HS cần nắm vững nguyên tắc điều chế khí Hiđro phịng thí nghiệm - Nắm đợc tính chất vật lý Hiđro: nhẹ kk, tan nớc

- TÝnh chÊt hãa häc cđa Hi®ro ( Tính khử)

2 Kỹ năng:

- HS c rèn luyện kỹ thao tác làm thí nghiệm

- Biết cách thu khí H2 cách đẩy không khí cách đẩy nớc

- Tiếp tục rèn luyện khả quan sát nhận xét tợng thí nghiệm - Tiếp tục rèn luyện khả viết phơng trình phản ứng hoá học

3- Thái độ:

- Cã ý thøc b¶o qu¶n dơng thÝ nghiƯm - TiÕt kiƯm hãa chÊt

- Trung thực báo cáo

II Ph ơng ph¸p :

- Thực hành , Quan sát, nêu

GV: chuẩn bị để HS tiến hành TN sau: - Thu khí H2 cách đẩy khơng khí

- TN H2 khư Cu0

* Dơng cơ: (mỗi nhóm dụng cụ, hoá chất nh sau)

- Đèn cồn, ống nghiệm có nhánh, có ống dẫn, giá sắt, kẹp sắt, ống thuỷ tinh hình chữ V, ống nghiệm * Hoá chất: Zn, dung dịch HCl, Cu0

- HS đọc trớc TN cần làm, chuẩn bị chậu nớc

1- ổn định chia nhóm: (1')

2- KiĨm tra dụng cụ, hoá chất chuẩn bị nhóm (2')

3- Thùc hµnh:(40')

* Hoạt đơng 1:

I TiÕn hµnh thÝ nghiƯm.

Hoạt động dy Hot ng hc

Tiến hành thí nghiệm

GV giíi thiƯu dơng

? Các em cho biết nguyên liệu để điều chế hiđro trong phũng TN?

HS. trả lời

HS lắp dông cô nh H5.4 SGK

GV: yêu cầu nhóm tiến hành TN thử độ tinh

khiết hiđro, đốt

1- ThÝ nghiÖm

* Đ/c khí H2 từ dung dịch HCl, Zn

Đốt cháy khí H2 không khí

(26)

GV Yêu cầu HS quan sát nhËn xÐt hiƯn tỵng? ViÕt PTHH

HS nhóm tiến hành TN thử độ tinh khiết

hiđro, đốt

HS. quan s¸t nhËn xÐt hiƯn tỵng? ViÕt PTHH

GV híng dÉn HS thay èng vuèt nhän b»ng bé èng

dÉn khÝ

HS thay èng vuèt nhän b»ng bé èng dÉn khÝ

HS tù tiÕn hµnh TN thu khÝ Hidro cách đẩy

không khí

GV hớng dẫn HS dÉn khÝ H2 qua èng ch÷ V cã chøa

Cu0 nung nóng

HS tiÕn hµnh thí nghiệm

GV yêu cầu HS lên bảng viết PTHH

? Hỏi thêm: thuộc loại phản ứng nµo? GV nhËn xÐt

- PT: Zn(r)+2HClddZnCl2(dd)+H2(k)

2- ThÝ nghiƯm

Thu khÝ H2 b»ng c¸ch ®Èy kh«ng khÝ

3- ThÝ nghiƯm 3

Hiđro khử CuO nhiệt độ cao

- Quan s¸t nhận xét tợng

+ Cu0(r) + H2(k) ⃗t0 Cu(r) +H2O(h)

(đen) đỏ)

Hot ụng 2:

* Viết thu hoạch.

GV. yêu cầu HS tự viết têng tr×nh HS. Thùc hiƯn theo y/c cđa GV

4- Bµi vỊ nhµ: (1')

Chuẩn bị kỹ nội dung học T51, 52 để sau kiểm tra tiết

==========  HÕt  ==========

Tiết 54 bài 36. níc

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc :

- HS biết hiểu thành phần hoá học điều chế nớc gồm nguyên tố hiđro oxi, chúng hoá hợp với theo tỉ lệ thể tích tỉ lệ khối lợng là:

+ Tỉ lệ thể tích phần Hiđro phần oxi + Tỉ lệ khối lợng 1g hiđro 8g oxi

2.Kỹ :

- Tính toán viết phơng trình

- Theo tỷ lệ khối lợng tỷ lệ thể tích

3 Thái độ :

- Cã ý thøc tÝch cực học tập

(27)

- Hợp tác nhóm

III Chuẩn bị.

- Bình điện phân nớc - Bảng phụ

IV Hoạt động dạy-học: 1

n địnhổ : ( 1') 2 Kiểm tra cũ: (0) 3 Bài mới: (35')

GV giới thiệu: Nớc có thành phần tính chất ntn, có vai trị đời sống sản xuất

* Hoạt đơng 1:

I Thành phần hoá học nớc.

T×m hiĨu thành phần hóa học nớc

Những nguyên tố có thành phần n-ớc.

Chúng hoá hợp với theo tỉ lệ thể tích và khối lợng?

gii đáp đợc câu hỏi này, ta nghiên cứu TN sau:

GV lắp đặt thiết bị điện phân nớc (có pha thêm dung dịch H2S04 để làm tăng độ dẫn điện nớc)

HS quan sát TN, nghiên cứu SGK

Nêu tợng thí nghiệm?

GV cực âm có khí H2 sinh ra, cùc d¬ng cã khÝ 02

sinh

 Em h·y so s¸nh thĨ tÝch cđa H2 02 sinh 2

điện cực.

 Qua TN trªn rót nhËn xÐt –HS nhận xétgì?

1- Sự phân huỷ nớc.

HS. quan sát TN, nghiên cứu SGK Nêu tợng

thí nghiệm

- Khi cho dòng điện chiều chạy qua nớc Trên bề mặt điện cực xt hiƯn nhiỊu bät khÝ

- VH2 sinh điện cực âm gấp lần V02 sinh điện cực dơng

=> Khi cho dòng điện chiều chạy qua, nớc bị phân huỷ thµnh khÝ H2 vµ 02

- VH2 = lÇn V khÝ oxi - PTHH:

2H20 ⃗dp 2H2  + 02 

* Hoạt đơng 2: 2 Sự tổng hợp nớc

T×m hiĨu sù tỉng hỵp níc

GV dùng sơ đồ hình 5.11 để giới thiệu

 VH2 vµ V khí oxi nạp vào ống thuỷ tinh hình trụ

lúc đầu bao nhiêu? khác hay nhau?  Khi đốt cháy hỗn hợp H2 02 tia la in

có tợng gì?

Mực nớc ống dâng lên có đầy ống không vậy khí H2, 02, có phản ứng hÕt kh«ng?

 Đa tàn đóm vào phần chất khí cịn lại, có t-ợng gì? khí cịn d khí nào?

GV u cầu nhóm thảo luận để tính

 TÝnh tØ lƯ hoá hợp (về khối lợng) H2 02.

Thành phần % (về khối lợng) 0xi hiđro

HS trả lời - rút nhận xét

- Hỗn hợp nổ, mực nớc ống dâng lên dừng vạch số d lại Vkhí

- Tn úm bùng cháy  khí 02

=> Khi đốt tia lửa điện H2 02 hoá hợp với

nhau theo tØ lƯ V lµ :

2H2 + 02

o

t

ắắđ 2H20

HS Cỏc nhúm tho luận để tính



- NÕu dïng 2.22,4 l H2 (đktc) có khối lợng =

(28)

trong níc. - VËy tØ lệ khối lợng nguyên tố H2 02

níc lµ:

4 32=

1

* TP % (về khối lợng nguyên tố H vµ 0) n-íc

% H =

18.100 %=11,1 %

% = 100% - 11,1% 88,9 %

*Hoạt đông 3: 3- Kết lun.

Kết luận thành phần H O

HS. Nghiên cứu thông tin sgk/122

Nớc tạo nguyên tố nào. Chúng hóa hợp với theo tỷ lệ nào.

Bằng thùc nghiƯm cã thĨ rót kÕt ln g× vỊ CTHH cđa níc?

HS tr¶ lêi - nhËn xÐt - kết luận

- Nớc hợp chất tạo nguyên tố H2 02

- Tỉ lệ hoá hợp H vỊ: + ThĨ tÝch lµ :

+ khối lợng phần H phần oxi => CTHH cđa níc lµ H20

4 Cđng cè:(8')

- GV chốt lại toàn - HS làm tập 1, 2, 3/125 Đ/A

Bài 1: Nguyên tố - Hiđro - 0xi - Kim loại

Bài 2: 2H20 ⃗tdp 2H2  + 02 

2H2 + 02 ⃗t0 2H20

Bài tập : Tính VH2 02 (đktc) cần tác dụng với để tạo đợc

7,2 g H20

Gi¶i:

- nH20 =

7,

0, 4(mol) 18 =

- PT 2H2 + 02 ⃗t0 2H20

Theo PT: nH2 = nH20 = 0,4 (mol)

n02 =

1

2nH2O = 0,2 (mol)

- V chất khí cần lấy đktc là: VH2 = 0,4 x 22,4 = 8,96 (l)

V02 = 0,2 x 22,4 = 4,48 (l)

5 DỈn dß: (1')

- BTVN:

(29)

========== Hết ==========

TiÕt 55 Bµi 36: níc (tiÕp) I Mơc tiªu:

1 KiÕn thøc :

- HS biết tính chất vật lí, tính chất hố học nớc (hoà tan đợc nhiều chất rắn tác dụng với số kim loại tạo thành bazơ, tác dụng với nhiều 0xit, phi kim tạo thành axit)

- HS hiểu biết PTHH thể đợc tính chất hoá học nêu nớc

2.Kü :

- Tiếp tục rèn luyện kỹ tính toán thể tích chất khí theo PTHH

- HS biết nguyên nhân làm ô nhiễm nguồn nớc biện pháp phòng chống ô nhiễm

3.Thỏi độ :

- Cã ý thøc gi÷ cho nguồn nớc không bị ô nhiễm

II Ph ơng ph¸p :

- Trực quan ,nêu giải quyt

* GV chuẩn bị thí nghiệm sau: - Tác dụng với kim loại

- Tác dụng với bagơ

- Tác dụng với số oxit axit

* Dơng cơ: Cèc thủ tinh lo¹i 250 ml: chiều - Phễu, ống nghiệm, muôi sắt

* Hố chất: Quỳ tím, Na, H20, vơi sống, P đỏ IV Hoạt động dạy-học:

1- ổn định: (1')

 Cho biết thành phần hoá học nớc? HS chữa tập , T125 SGK. 3- Bµi míi: ( 35')

Để hiểu đợc tính chất vật lí nh tính chất hố học…

* Hoạt đơng 1:(5phút)

II TÝnh chÊt cđa níc.

T×m hiĨu tính chất vật lý nớc

GV yêu cầu HS quan s¸t cèc níc

 NhËn xÐt rót tÝnh chÊt vËt lÝ cđa níc?

HS quan sát cốc nớc trả lời - nhận xét - bæ xung



1- TÝnh chÊt vËt lÝ

- Là chất lỏng, không màu, không mùi, không vị - to

s 100oC, hóa rắn OoC

- Khối lợng riêng: D =1g/ml - Hòa tan nhiỊu chÊt r¾n , láng, khÝ

* Hoạt đơng 2: (20phút)

2- TÝnh chÊt ho¸ häc

(30)

Nớc có tác dụng với khim loại không. GV cho gọi HS làm thí nghiệm

- nhóng q tÝm vµo cèc níc, - quan sát - nhận xét

HS nhận xét tợng

- cho mẩu Na vào cèc níc

- nhóng mÈu q tÝm vµo dung dịch sau PƯ

HS. quan sát - nhận xÐt - ViÕt PTPU

GV Th«ng tin níc cã thể tác dụng với số kim loại khác nh Ca, K,

Viết PT minh hoạ cho KL ú ?

GV: yêu càu HS làm thí nghiƯm

GV Cho mÈu Ca0 vµo cèc thủ tinh Rãt Ýt níc

vµo cèc chøa Ca0 Nhúng mẩu giấy quỳ vào

HS quan sát nhËn xÐt

(Hớng dẫn HS dựa vào hoá trị Ca 0H để lập công thức)

HS lên bảng viết PT

GV thông báo: H20 hoá hợp với Na20,

K20, Ba0 tạo Na0H, K0H, Ba(0H)2

Viết PT minh hoạ cho mi t/c ú ?

GV: yêu càu HS làm thí nghiệm 2.nớc hoá hợp với P205

Nhỳng mẩu giấy quỳ vào dung dịch thu đợc  gọi HS

nhËn xÐt

GV híng dÉn HS lËp CTHH hợp chất tạo thành

HS lên bảng viết PTHH

GV thông báo: Nớc hoá hợp với nhiều 0xit axit

khác nh S02, S03, N205 axit tơng ứng

HS: làm thí nghiệm theo nhãm

- TN1: cho mÈu Na vµo H20

- Nhận xét: Mẩu Na chạy nhanh mặt nớc (nóng chảy thành giọt) PƯ toả nhiệt nhiều, cã khÝ H2 tho¸t

ra

- Nhóng q vào dung dịch sau PƯ Quỳ tím màu xanh

- KL : đẫ tạo dd bazơ



- PTHH:

2Na + 2H20  2Na0H + H2 

- H20 cã thĨ t¸c dụng với số kim loại khác

nhit độ thờng nh K, Ca

Ca + H2O → Ca(OH)2 + H2  b, T¸c dơng víi mét số 0xit bazơ.

HS: làm thí nghiệm theo nhóm

- Hiện tợng: có nớc bốc Ca0 nhÃ PƯ toả nhiệt nhiều - Quỳ tím -> xanh



- PTHH: Ca0 + H20  Ca(0H)2

=> DD tạo thành dung dịch bazơ làm quỳ tím chuyển thành màu xanh

c, Tác dơng víi mét sè 0xit axit

HS: lµm thÝ nghiƯm theo nhãm

- TN:

- Quỳ tím hoá đỏ



- PTHH: P205 + 3H20  2H3P04

=> Hợp chất tạo từ oxit axit nớc axit dd làm đổi màu quỳ tím sang màu đỏ

*Hoạt đơng 3: (10 phút)

III Vai trò nớc đời sống sản xuất, chống nhiễm nguồn nớc.

T×m hiĨu vai trß cđa níc

 nớc có vai trị đời sống sản xuất ?

 Chúng ta cần làm để giữ cho nguồn nớc khơng bị nhiễm?



- Vai trß quan trọng sản xuất công nghiệp, xây dựng

- Cần bảo vệ nguồn nớc tiết kiƯm níc

4 Cđng cè: (5phót)

HS làm tập sau:

Bài tập : Hoàn thành PTPƯ cho nớc lần lợt tác dụng với K, Na20, S03 Gọi HS lên bảng: - 2K + 2H20 K0H + H2 

- Na20 + H20  2Na0H

(31)

Bài 2: (nếu thời gian)

Để có dung dịch chứa 16 g Na0H cần phải lấy g Na20 cho tác dụng với H20

- GV gọi HS lên bảng làm

Giải:

nNa0H =

16

0, 4(mol) 40=

- PT: Na20 + H20  2Na0H

Theo PT

nNa20 =

1

2.n Na0H =

2 0,4 = 0,2 (mol)

nNa20 = n x M = 0,2 x 62 = 12,4(g)

5 Dặn dò:

- Ôn lại khái niệm, cách gọi tên, phân loại oxit - Bài nhà: ,6 SGK T125

========== Hết ==========

Tiết 56 bài 37 axit bazơ - muối I Mục tiêu:

1 Kiến thức:

- HS hiểu biết cách phân loại axit, bazơ, muối theo thành phần hoá học tên gäi cđa chóng

- Ph©n tư axit gåm cã hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit, nguyên tố hiđro thay kim loại

- Phân tử bazơ gồm có nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđroxit (-OH)

2 Kỹ năng :

- Nhận biết CTHH Axit, ba zơ , muèi - ViÕt PTHH

- TÝnh to¸n theo PTHH

3 Thái độ :

- Häc nghiêm túc

II Ph ơng pháp :

- Nêu giải vấn đề - Hợp tác nhúm

- Bảng phụ: Tên, CT, TP, gốc số axit bazơ thờng gặp

(32)

1- ổn định: (1')

2- KiĨm tra bµi cị: (5')

 Nêu tính chất nớc Vit cỏc PTP minh ho?

Nêu khái niệm oxit, công thức chung oxit, có loại oxit? Cho loại VD minh hoạ? 3 Bài míi (30')

* Hoạt đơng 1:(15 phút)

I axit:

T×m hiĨu vỊ ph©n tư Axit

 H·y kĨ axit mà em biết. GV ghi nhanh lên bảng

HÃy nhận xét điểm giống khác trong thành phần phân tử axit trên.

GV Nếu kí hiệu CT chung gốc axit A, hoá trị n em hÃy rút công thức chung axit

Nêu khái niệm axit ?

GV: Dựa vào thành phần chia axit thành loại:

+ Axit 0xi + Axit cã 0xi

 Các em lấy VD minh hoạ cho loại Axit trên. GV hớng dẫn HS đọc tên axit khơng có 0xi

Đọc tên axit HCl, HBr.

GV giới thiệu tên gốc axit tơng ứng (chuyển đuôi hiđric thành đuôi ua)

VD: - Cl: Clorua = S: Sunfua

GV giíi thiƯu c¸ch gäi tªn axit cã 0xi

GV yêu cầu HS đọc tên axit H2S04, HN03…

GV giíi thiƯu tên gốc axit tơng ứng (theo nguyên tắc chuyển đuôi thành ic, thành

Em hÃy cho biết tên gốc axit

= S04, - N03, = S03

1- Kh¸i niƯm:

* HS Kể tên trả lời câu hỏi

: HCl, H2S04, HN03

* NhËn xÐt:

+ giống: Đều có nguyên tử H

+ Khác: nguyên tử H liên kết với gốc axit khác

* Khái niệm: Phân tủ Axit gồm có hay nhiều nguyên tử Hiđro liên kết với gốc Axit

Các n/tử hiđro thay n/tử kim loại

2- Công thức chung cña axit:



- HnA

- Trong đó: H n.tử hiđro n số n/tử hiđro A gốc Axit

3- Phân loại: loại

HS. lấy VD minh hoạ

- Axit 0xi: HCl, H2S

- Axit cã 0xi: H2S04, HN03 4- Tên gọi:

* Axit 0xi

Tên axit + Tên phi kim + Hiđric

VD: HCl: axit Clohi®ric HBr: axit Bromhi®ric * Axit cã 0xi

+ Axit cã nhiỊu nguyªn tư 0xi: tªn axit: axit + tªn PK + ic

VD: H2S04 – axit sunfuric

HN03 – axit nitric

+ axit cã Ýt nguyªn tư 0xi Tªn axit: axit + tên PK + ơ

VD: H2S03: axit sunfurơ - Tên gốc axít

= S04: Sunphát

- N03: nitrat

= S03: sunfit

* Hot ụng 2:(15 phỳt)

II Bazơ: Tìm hiểu phân tử Bazơ

HÃy kể tên ba chất bazơ mà em biết? HS Kể tên

GV ghi nhanh lên bảng

1- Khái niệm:

HS:



(33)

 H·y nhËn xÐt TP phân tử bazơ trên? Vì TP phân tử bazơ có 1 nguyên tử kim loại?

S nhúm 0H cú phân tử bazơ đợc xác định nh no?

HS. Trả lời dựa vào hóa trị n/tử kim loại

Nêu khái niệm bazơ. HS nêu khái niệm

Em hÃy viết CT chung bazơ? Viết công thức số ba zơ. GV. thuyết trình

Đọc tên bazơ sau:

Na0H Fe(0H)2

Fe(0H)3

- NhËn xÐt:

+ Cã ng.tử kim loại

+ hay nhiều nhóm hiđroxit (- 0H)

- Khái niệm: Phân tử bazơ gồm n/tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđro xit (-OH)

2- Công thức hoá học: HS viÕt CT cđa baz¬



* M(0H)n

Trong đó: M n/tử kim loại n = hoá trị kim loại

* VD: Ca(OH)2

NaOH

3- Tªn gäi:

Tên bazơ:Tên kim loại + Hiđroxit (nếu kim loại có nhiều hố trị ta đọc tên bazơ kèm theo hoá trị kim loại)

VD: Na0H: Natri hiđroxit Fe(0H)2: sắt III

Fe(0H)3: sắt III 4- Phân loại.

- Dựa vào tính tan, bazơ chia thành loại a) Bazơ tan đợc nớc gọi kiềm

VD: Na0H, K0H, Ba(0H)2

b) Bazơ không tan níc VD: Fe(0H)2, Fe(0H)3…

4 Cđng cè: (10phót)

- GV chốt lại toàn - HS làm tập;

Bài tập 1: Viết CTHH axit có tên sau: - axit Sunfuhiđric H2S

- axit cacbonic → H2C03

- axit ph«tphoric → H3P04

- GV cho HS th¶o luËn nhãm làm tập bảng 1,

Bảng 1.

Nguyên tố CT 0xit

bazơ Tên gọi CTHH bazơ t-ơng ứng Tên gọi

1

Na Ca

Fe(hoá trị II) Fe(hoá trị III)

5 Dặn dò:

- BTVN: 1, 2, 3, 4, T130 SGK - ChuÈn bị trớc phầm III

Tiết 57 Bài 37 : axit bazơ - muối (tiếp) I Mục tiêu:

1 KiÕn thøc :

(34)

- Rèn luyện cách đọc đợc tên số hợp chất vô biết CTHH ngợc lại, viết CTHH bit tờn ca hp cht

2 Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PTHH

3 Thái độ :

- Cã ý thøc tự giác tiết học

II Ph ơng pháp :

- Nêu giải vấn đề - Hp tỏc nhúm

III.Chuẩn bị GV HS:

- GV: Bảng phụ

- HS: ôn tập kỹ công thức, tên gọi 0xit, bazơ, axit

2- Kiểm tra cũ: (5')

Viết công thức chung 0xit, bazơ, axit.

Làm BT 2, SGK T130 3- Bµi míi: (30')

GV giíi thiƯu…

* Hoạt đơng 1:( 10 phút)

III Muèi.

Tìm hiểu phân tử muối

Kể tê mét sè ngèc Axit mµ em biÕt ?

 Viết lại công thức số muối mà em đã biết.

 Em h·y nhËn xÐt thµnh phần muối So sánh với thành muối So sánh với thành phần của muối So sánh với TP axit, bazơ?

Muối gì.

1- Khái niệm:

HS. viết lại công thức mét sè muèi



a,VD: Al2(S04)3, NaCl, Fe(N03)3

b, Nhận xét:

- Trong thành phần phân tử muối có nguyên tử kim loại gốc axit

* So sánh:

- Muối bazơ: có nguyên tử kim loại

- Muối axit: có gèc axit

c, KÕt ln: ph©n tư mi gåm có hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết víi hay nhiỊu gèc axÝt

* Hoạt đơng 2:( 5 phỳt)

2- Công thức hoá học.

Tìm hiểu công thức hóa học muối

Từ CTHH em hÃy viết CT chung cđa mi.

GV. Gäi HS gi¶i thÝch c«ng thøc



* Mx(A)y

Trong đó: M ng.tử kim loại x hóa trị gốc Axit A gốc axit

y hóa trị n/tử kim loại

*Hoạt đơng 3:( 5 phút)

3 Tªn gäi.

GV hớng dẫn HS đọc tên muối axit - Tên muối: Tên kim loại (kèm theo hoá trị nu

kim loại có nhiều hoá trị) + tên gèc axit.

(35)

NaCl : Natriclorua Fe(N03)2: s¾t (II) nitrat

KHC03: Kalihiđro cacbonat

NaH2P04: natri đihiđrophôtphat

*Hot đơng 3: 4- Phân loại:(10 phút)

T×m hiĨu cách phân loại muối

Thể muối trung hßa, muèi axit.



Dựa vào thành phần muối đợc chia thành loại a, Muối trung ho:

- loại muối không chứa n/tử H gèc Axit - VD: Na2C03, K2S04, CaC03…

b, Muối axit:

- Là loại muối gốc axit cßn chøa n/tư H VD: NaHS04, Ba(HC03)2

4 Củng cố: (8') HS làm tập sau

Bài 1: Lập CTHH muối sau:

Tên muối Công thức muối

a) Canxi nitrat b) Magiê clorua c) nhôm nitrat d) Bari sunfát

5 Dặn dò: (1')- BTVN:

- Chuẩn bị trớc 38.Bài luyện tập

========== Hết ========== Ngày soạn:5/4/2010

Ngày giảng:6/4

Tiết 58 Bài 38: bài luyện tËp I Mơc tiªu:

1.KiÕn rhøc :

- Hệ thống hoá kiến thức khái niệm thành phần hố học nớc, tính chất hố học nớc - HS biết hiểu định nghĩa, công thức, tên gọi phân loại axit, bazơ, muối, ụxớt

2 Kỹ :

- HS nhn biết đợc axít có 0xi axit khơng có 0xi, bazơ tan bazơ không tan n ớc, muối trung hoà muối axit biết CTHH chúng biết gọi tên 0xit, bazơ, muối, axit

- HS biết vận dụng kiến thức để làm tập tổng hợp có liên quan đến nớc, axit, bazơ, muối Tiếp tục rèn luyện phơng pháp học tập mơn hố học rèn luyện ngơn ngữ hố học

3 Thái độ :

- Cã ý thøc tÝch cùc tiÕt häc

II.Ph ơng pháp : - Luyện tập - Hợp tác nhóm

III Chuẩn bị GV, HS:

- GV: B¶ng phơ

- HS: ơn tập lại kiến thức học

1- ổn định: (1')

(36)

3- Bµi lun tËp.(40')

* Hoạt đơng 1:(1 5 phút)

I KiÕn thøc cÇn nhí:

Hoạt ng dy Hot ng hc

Các kiến thức cần nhí.

GV y/c học sinh nhớ lại kiến thc ó hc

Nhắc lại TP hoá học cđa níc?

 Tính chất hố học nớc? Viết PT minh hoạ?  Nêu định nghĩa axit ? Bazơ ? muối?

 Cho VD vÒ axit ? Bazơ ? muối gọi tên.

HS nhớ lại kiến thức có liên quan trả lời câu hỏi

1- Thành phần hoá học níc: 2- TÝnh chÊt ho¸ häc cđa níc

3- §N axit – baz¬ - muèi §a VD 4- CTHH, tên gọi axit bazơ-muối

* Hot đơng 2: (20 phút)

II Bµi tËp:

GV cho HS lên bảng làm BT1

T131 SGK

GV cho hs xuy nghÜ 2' råi lªn bảng

HS em lên bảng làm BT2 T132 SGK

C¸c häc sinh kh¸c nhËn xÐt bỉ xung

Bµi 4:

M0xÝt = 160 g

mkim lo¹i = 70%

 CTHH 0xit = ?

gọi tên?

GV hớng dẫn cách giải

HS. thực bớc

B1: Đặt CTHH 0xit kim loại

B2: Tìm khối lợng kim loại mol 0xit B3: Tìm khối lợng cña 0xi mol 0xit B4: TÝnh

HS em lên bảng làm BT2 T132 SGK

C¸c häc sinh kh¸c nhËn xÐt bỉ xung

1, Bài tập 1/131:

Giải: a, Các PƯ:

2Na + 2H20  2Na0H + H2 

Ca + 2H20 Ca(0H)2 + H2

b, Các PƯ thuộc loại PƯ

2, Bài tập 2:

Gi¶i:

Lập PTHH PƯ có sơ đồ sau đây: a, Na20 + H20  2Na0H

K20 + H20  2K0H

b, S02 + H20  H2S03

S03 + H20  H2S04

c, Na0H + HCl  NaCl + H20

2Al(0H)3 +3H2S04Al2(S04)3 +6H20

* Lo¹i chÊt t¹o ra:

a, Na0H, K0H  Baz¬ tan (kiỊm) b, H2S03, H2S04, HN03  axit

c, NaCl, Al2(S04)3  muèi

* nguyên nhân khác loại hợp chất SP a, b 0xit bazơ

3, Bài 4:

Đặt CTHH 0xit kim loại Mx0y

- Khối lợng kim loại mol 0xit lµ:

160 70

100 =112(g)

- Khối lợng 0xi mol 0xit là: 160 – 112 = 48 (g)

ta cã:

Mx = 112 x =  M = 56 16.y = 48 y =  M Vậy M kim loại Fe

- Cụng thc 0xit Fe203 sắt (III) 0xit

4 Củng cố: (3')

- GV chốt lại toàn bµi

(37)

- BTVN: 3, /132

- Chuẩn bị trớc thực hành Tính chất hãa häc cđa níc

==========  HÕt  ==========

Ngày soạn: 8/4/2010 Ngày dạy : 9/4

Tiết 59 bµi 39: bµi thùc hµnh 6

TÝnh chÊt hãa häc cđa níc. I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc :

- HS đợc củng cố, nắm vững tính chất hố học nớc Tác dụng với số kim loại nhiệt độ thờng tạo thành bazơ H2, tác dụng với số 0xit bazơ  bazơ số 0xit axit + H20  axit

2.Kỹ :

- HS rốn luyện đợc kỹ tiến hành số TN với Na, Ca0, phốt pentaoxit (P205)

- HS củng cố biện pháp đảm bảo an tồn học tập nghiên cứu hố học

3.Thái độ :

- Nghiªm tóc thùc hành

II.Ph ơng pháp :

- Thực hành - Hợp tác nhóm

III Chuẩn bị:

GV:

- Dụng cụ: chậu thuỷ tinh, cốc thuỷ tinh, bát sứ, lọ thuỷ tinh có nút, đũa thuỷ tinh, nút cao su có muỗng sắt

- Hoá chất: Na, Ca0, P, quỳ tím (hoặc dd phênolphtalêin)

IV Hoạt động dạy-học: 1- ổn định: (1') 2- Kiểm tra cũ:(0)

3- TiÕn hµnh thÝ nghiƯm: ( 40')

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1: (5')

- ổn định lớp, chia nhóm

- KiĨm tra t×nh h×nh chn bị hoá chất - Thông báo mục tiêu thực hµnh

1 ổn định lớp. - ổn định nhóm - HS nghe

Hoạt động 2: (15')

TiÕn hành thí nghiệm

Nêu cách tiến hành TN.

GV. híng dÉn HS lµm TN

GV: cắt miếng Na (nhỏ làm mẫu)

GV theo dõi, giúp đỡ nhóm

 C¸c em nêu tợng thí nghiệm Vì quỳ tím chuyển sang màu xanh? Viết PTPƯ?

2 Thí nghiƯm:

1.1 - ThÝ nghiƯm 1: Níc + Na

a, Cách làm:

- Nhỏ vài giọt dung dịch phênolphtalêin vào cốc n-ớc (hoặc cho quỳ tím)

- Dùng kẹp sắt: kẹp miếng Na (nhỏ hạt đỗ) cho vào cốc nớc

b, HiƯn tỵng:

- Miếng Na chạy mặt nớc - Có khí thoát

- Quỳ tím chuyển sang màu xanh

(vì PƯ Na H20 dung dịch bazơ) c, Phơng trình:

(38)

Nêu yêu cầu thí nghiệm.

GV hớng dẫn HS làm TN2:

GV yêu cầu HS tiến hành thí nghiệm

GV. gọi HS nêu tợng?

Viết PTPƯ

Nêu yêu cầu thí nghiệm.

GV híng dÉn HS lµm TN3

+ Cho P (bằng hạt đậu xanh) vào muỗng sắt đốt  lọ thuỷ tinh chứa 0xi có sẵn  ml nớc

+ L¾c cho P205 tan hÕt níc

+ Cho q tÝm vµo lä

- Yêu cầu nhóm làm TN nhận xét - Các em viết nhận xét

+ GV yêu cầu nhóm báo cáo TN (kết quả)

Nớc tác dụng với vôi sống:

a, Cách làm:

- Cho mẩu vôi sống (bằng hạt ngô) vào bát nớc - Rót nớc vào vôi sống

Cho giọt dung dịch phênolphtalêin vào dung dịch nớc vôi

b, Hiện tợng:

- Mẩu vôi sống nhÃo

- Dung dịch phênolphtalêin từ không màu hồng - PƯ toả nhiều nhiƯt

c, PTP¦: Ca0 + H20  Ca(0H)2 1.3- ThÝ nghiƯm 3:

Níc t¸c dơng víi P205 a, Cách làm:

b, Nhận xét:

- P cháy sinh khói trắng - Miếng giấy quỳ  đỏ

c, PTP¦:

P205 + 3H20  2H3P04 Hot ng 3: (15')

GV phát mẫu thu hoạch yêu cầu học sinh viết thu hoạch

3 Viết thu hoạch.

HS viết thu hoach theo mẫu: - Cách tiến hành

- Nhận xét thợng xảy Giải thích - Viết phơng trình

Hot ng 4: (5')

- Yêu cầu hs thu dọn dụng cụ vệ sinh phòng học

GV thu hs

4 HS hoàn thành tờng trình.

- HS thu dọn rửa dụng cụ - Trả lại cho phòng nghiệm - Nép bµi viÕt cho GV

4 Cđng cè: (3')

- GV nhận xét đánh giá kết làm việc nhóm - Tuyên dơng nhóm có ý thức tự giác làm thí nghiệm - Nhắc nhở nhóm cịn vi phạm có ý thc kộm

5 Dặn dò: (1')

- Học chuẩn bị trớc 40

========== Hết ========== Ngày soạn:12/4/2010

Ngày giảng:13/4

Chơng Dung dịch Tiết 60 bài 40 Dung dịch I Mục tiêu:

1 Kiến thøc :

- HS hiểu đợc khái niệm: Dung môi, chất tan, dung dịch - Hiểu đợc khái niệm dung dịch bão hoà cha bão hoà

- Biết cách làm cho trình hoà tan chất rắn nớc xảy nhanh

2 Kỹ :

- Rèn luyện HS kỹ làm thí nghiệm, quan sát thí nghiệm, từ thí nghiệm rót nhËn xÐt

3 Thái độ :

- Cã ý thøc cÈn thËn, tiÐt kiÖm hãa chÊt phadung dÞch

(39)

- Quan sát thí nghiệm thực hành - Nêu giải vấn đề

III ChuÈn bÞ:

GV: - Bảng phụ, cốc thuỷ tinh chịu nhiệt, kiềng sắt, lới aniăng, đèn cồn, đũa thuỷ tinh - Hoá chất: Nớc, đờng, muối ăn, dầu ăn, dầu hoả

2- KiĨm tra bµi cị: (0). 3- Bµi míi (35')

* Hoạt đơng 1:I Dung môi-chất tan-dung dịch

Hoạt động dy Hot ng hc

Tìm hiểu dung môi, chất tan dung dịch

HS. nêu yêu cầu thí ngiƯm

GV Cho HS tiÕn hµnh thÝ nghiƯm

- TN 1:Cho thìa đờng vào cốc nớc, khuấy nhẹ - TN 2: cho thìa dầu ăn vào cốc đựng nớc, cốc đựng dầu hoả, khuy nh

HS quan sát nêu nhận xét

Phân biệt Chất tan? (dầu ăn)? Dung môi (xăng,

dầu hoả)

Qua thí nghiệm hÃy rút kết luận? Dung môi dầu ăn nớc hay xăng, sao.

HS Trả lời xăng xăng hịa tan đợc dầu ăn

1 ThÝ nghiÖm 1:

HS tiến hành thí nghiệm theo nhóm - Nhận xét: Đờng tan vào nớc  nớc đờng * TN 2:

- Nớc khơng hồ tan đợc dầu ăn (dầu ăn mặt nớc)

- Dầu hoả (hoặc xăng) hoà tan đợc dầu ăn  hỗn hợp đồng

2 KÕt luËn:



- Dung môi chất có khả hồ tan chất khác để tạo thnh dung dch

- Chất tan chất bị hoà tan dung môi

- Dung dch l hỗn hợp đồng dung môi chất tan

* Hoạt đông 2: II Dung dịch ch a bão hồ, dung dịch bão hồ GV thiến hành thí nghiệm

tiếp tục cho đờng vào cốc nớc đờng TN 1, vừa cho, vừa khuấy nhẹ

HS quan sát nêu tợng?

GV dung dịch cịn hồ tan đợc thêm

chất tan dung dịch cha bÃo hoà

ThÕ nµo lµ dung b·o hoµ?

1 Thí nghiệm: hòa tan đờng vào nớc. 2 Nhận xét:

3 Kết luận: ở nhiệt độ xác định

- Dung dịch cha bÃo hoà: Là dung dịch hoà tan thêm chất tan

- Dung dịch bÃo hoà: Là dung dịch hoà tan thêm chất tan

*Hoạt đông 3:

III Làm để q trình hồ tan chất rắn nớc xảy nhanh hơn.

? Khi pha nớc đờng thờng dùng thìa để khuấy nhẹ

HS Để đờng tan nhanh

? Liên hệ thực tế pha nớc đờng nớc nóng tan nhanh hay nợc nguội tan nhanh hơn. HS. Trả lời ( Nớc nóng)

GV

- Cho muối ăn hạt to vào nớc A để yên

- Cho muối ăn nghiền nhỏ vào cốc nớc B yờn

Vì khuấy DD trình hoà tan nhanh hơn. Vì đun nóng, trình hoà tan nhanh hơn.

Vì nghiền nhỏ chất rắn lại tan nhanh hơn.

1- Khuấy dung dịch

2- Đun nóng dung dịch

3- Nghiền nhỏ chất rắn.

Làm tăng diện tích tiếp xúc chất rắn với PT n-ớc trình hoà tan nhanh

(40)

- GV chốt lại toàn bài. - HS trả lời câu hỏi sau:

Dung dịch gì?

Thế dung dịch bÃo hoà, dung dịch cha bÃo hoà - Bài tập 3/138:

Đáp án: a - thêm nớc vào dd b - Thêm muối ăn NaCl

5 Dặn dò: (1')

- BTVN: 1, 2, 4, 5/138

- Chuẩn bị trớc 41 độ tan chất nớc

========== Hết ========== Ngày soạn:15/4/2010

Ngày giảng:16/4

Tiết 61 bài 41 Độ tan cđa mét chÊt níc. I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc :

- HS hiểu đợc khái niệm chất tan chất không tan, biết đợc tính tan số axit, bazơ, muối nớc

- Hiểu đợc khái niệm độ tan chất nớc yếu tố ảnh hởng đến độ tan - Liên hệ với đời sống hàng ngày độ tan chất khí nớc

2.Kỹ :- Rèn luyện khả làm số tốn có liên quan đến độ tan

3 Thái độ : - u thích mơn học

II Ph ơng pháp : - Quan sát - Nêu giải vấn đề

III ChuÈn bÞ:

- Phãng to H6.5, 6.6 SGK - B¶ng tÝnh tan

+ Dụng cụ: cốc thuỷ tinh, phễu thuỷ tinh, ống nghiệm, kẹp gỗ, kính, đèn cồn + Hố chất: H20, NaCl, CaC03

Nêu khái niệm dung dịch, dung môi, chất tan, dung dịch bÃo hoà, dung dịch cha bÃo hoà.

HS khác lên chữa tập 4. 3- Bµi míi: (30')

* Hoạt đơng 1: I Chất tan chất không tan.

T×m hiĨu chÊt tan, chÊt không tan

HS Nghiên cứu thí nghiệm sgk/139

Nêu yêu cầu thí nghiệm. HS nêu yêu cầu thí nghiệm

Thí nghiệm chứng minh điều gì.

HS trả lời: Chứng minh chất tan không tan

trong nớc

1- Thí nghiệm vỊ tÝnh tan cđa chÊt. * TN1:

- Cho bột CaC03 vào nớc cất lắc mạnh

- Lọc b»ng giÊy läc lÊy níc läc - Nhá vµi giät lªn tÊm kÝnh

- Hơ nóng đèn cồn để nớc bay hết - Quan sát, nhận xét

* Khi nớc bay hết kính khơng để lại dấu vết

* TN 2:

- Thay CaC03 b»ng NaCl

(41)

 Nªu kÕt ln vỊ thÝ nghiƯm

GV yêu cầu hs quan sát bảng tính tan rút nhËn xÐt tÝnh tan cđa axit baz¬

 Những muối kim loại nào, gốc axít đều tan hết H20.

 Những muối phần lớn không tan n-ớc.

HS quan sát bảng tính tan - Nhận xét

GV yêu cầu HS viết công thức + axit tan, axit không tan + bazơ, bazơ không tan

+ muèi tan, muèi kh«ng tan níc



* KÕt luËn:

- Mi CaC03 kh«ng tan níc

- Muối NaCl tan đợc nớc

2- TÝnh tan níc cđa mét sè axit baz¬ mi



1 Hầu hết axit tan nớc (trừ axit H2Si03)

2 Phần lớn bazơ không tan níc (trõ K0H, Na0H, Ba(0H)2 tan vµ Ca(0H)2 Ýt tan…)

3 Muèi:

a, Muối K, Na, tan - Muối nitrat tan

b, Hầu hết muối clorua, sunphat tan

c, PhÇn lín muèi cacbonat, photphat kh«ng tan, (trõ

muèi Na, K…)

* Hoạt đông 2: II Độ tan chất n ớc.

Tìm hiểu độ tan số chất nớc

GV. Để biểu thị khối lợng chất tan khối l-ợng dung môi ngời ta dùng “độ tan”

GV yêu cầu HS nêu định nghĩa độ tan

 Độ tan phụ thuộc vào yếu tố nào?

GV Đa số chất rắn nhiệt độ tăng tan

cũng tăng

- Mt s cht nhiệt độ tăng độ tan giảm: Na2S04

- Quan s¸t H6.5 SGK

 Theo em nhiệt độ tăng độ tan chất khí có tăng khơng?

HS quan sát H6.6 trả lời

Nhỡn vào sơ đồ em có nhận xét gì?

1- §N: sgk

VD: 250C độ tan đờng 204g, muối ăn là

36g

2- Những yếu tố ảnh hởng đến độ tan

a, Độ tan chất rắn nớc thuộc vào nhiệt độ

b, Độ tan chất khí nớc phụ thuộc vào nhiệt độ, áp xuất

VD:

- Độ tan NaN03 100C 80g

- Vậy 50g nớc (ở 100C) hoà tan đợc 40 g NaN0

=> độ tan số chát grong nớc phụ thuộc vào nhiệt độ áp xuất

4 - Cñng cè: (8')

GV chèt lại toàn HS làm tập sau:

Bài tập 1, 2, 3, 5/142

Đ/A: 1- D – C – A ë 180C 250 gam H

2O hßa tan 53 gam Na2CO3 => dd b·o hßa

VËy ë 180C 100 " " " x gam " "

=> x=

53x100

250 = 21,3 (gam)

=> nhiệt độ 180C độ tancuar Na

2CO3 lµ 21,3 gam

5 Dặn dò: (1')

- BTVN: 1, 2, 3, 4, SGK/142 - Chuẩn bị trớc 42

========== Hết ========== Ngày soạn:26/4/2010

Ngày gi¶ng:27/4

Tiết 62 Bài 42 Nồng độ dung dịch. I Mục tiêu:

1- KiÕn thøc:

(42)

2- Kỹ năng:

- Bit vận dụng để làm số tập nồng độ %C - Giải tốn tính theo phơng trình có nồng độ

3- Thái độ:

- Cã ý thøc tÝch cùc giê häc

II.Ph ¬ng ph¸p:

- Nêu giải vấn đề

- GV: Bảng phụ - HS: xem trớc - GV: Bảng phơ - HS: xem tríc bµi

IV Các hoạt động dạy học. 1- ổn định: (1')

 Nêu định nghĩa độ tan, yếu tố ảnh hởng đến độ tan

Gọi HS chữa tập 1, T142 SGK. (- ë 180C)

- 250g níc hoµ tan tối đa 53 gam. Vậy 100 nớc hoà tan tèi ®a x gam. x = 53 100

250 =21,2(g)

- Theo định nghĩa độ tan  độ tan Na2C03 180C 21,2 gam.

3- Bµi míi: ( 35')

* Hoạt đơng 1:

1- Nồng độ phần trăm dung dịch.

Tìm hiểu nồng độ phần trăm dung dịch

GV. giới thiệu ta biết độ tan chất số gam chất tan 100 gam nớc ngợc lại có 100 gam dd ta có đợc nồng độ chất 100 gam dd nói

GV giới thiệu loại nồng độ:

nồng độ phần trăm (C %) nồng độ mol/l (CM)

HS đọc ĐN SGK

GV. NÕu kÝ hiƯu:

Hãy rút biểu thức tính nồng độ%

GV NÕu kÝ hiÖu:

VD1: * VD 1: Hoà tan 10 g đờng vào 40 g nớc Tính

nồng độ % dung dịch thu đợc

GV híng dÉn tõng bíc



- Định nghĩa: Nồng độ phần trăm dung dịch cho ta biết số gam chát tan có 100 gam dd - Kí hiệu: C%

C«ng thøc tÝnh C%

- C%=mct

mdd

x100% (1) + mct khối lợng c/tan

+ mdd khối lợng dd

+ C% l nng độ %

VÝ dơ:1

Tãm t¾t: mCT = 10 g

Mdm = 40 g

C% dd = ?

Gi¶i:

(43)

VD 2: (sgk/143)

 Từ công thức tính % suy cơng thức chuyển đổi.

HS suy cơng thức chuyển đổi tính khối lợng

* VD3: Hoà tan 50 g muối vào nớc đợc dung dịch có nồng độ 25%

a, Tính khối lợng dd muối pha chế đợc

b, Tính khối lợng nớc cần dùng cho pha chế

mdd = mdm + mCT = 40 +10 =50 (gam)

- Tìm nồng độ % dung dịch đờng

¸p dơng: C%=mct

mdd

x 100%

C%đờng = 10

50.100 %=20 %

* Tãm t¾t: VD 2

C% dd H2S04 = 14%

mH2S04 150 g dd = ? C%=mct

mdd

x 100%

=> mct =

C% xmdd

100 % (2)

 mCT H2S04 =

14x150

100 =21(g)

* Tãm t¾t:VD 3

mCT = 20 g

C% dd = 10% ? md = ? ? mdm = ? Gi¶i:

a) Khối lợng dung dịch nớc muối pha chế đợc là:

C%=mct

mdd x 100%

=> mdd =

100 % xmct

C% (3)

= mdd=100%x50

25 = 200 (g)

b) Khối lợng nớc cần dùng cho pha chế lµ: 200 – 50 = 150 (gam)

* Hoạt đơng 2: * Bài tập:

Bµi tËp vËn dơng

HS đọc nội diung tập

GV cho hs nêu bớc giải

B1: Tìm chất tan BaCl2 200 gam dd 5%

B2: đọc đáp án lựa chọn

Bµi tËp 5/146

HS đọc nêu bớc giải Tính nồng độ % dd sau: a, 20 gam KCl 600 gam dd b, 32 gam NaNO3 kg dd

c, 75 gam K2SO4 1500 gam dd

HS. Trao đổi thực toán theo nhúm

1 Bài tập 1/145.

Giải:

- Khối lợng BaCl2 200 gam dd là:

mBaCl2=

5x200

100 = 10(gam)

- Đáp án là: B

2 Bµi tËp 5/146 Gi¶i:

a, C% cđa 20 gam KCl 600 gam dd lµ:

C% KCl = 20

600 x 100% = 3,33%

b, C% cña 32 gam NaNO3 kg dd lµ:

C% NaNO3 = 32

2000 x 100% = 1,6 %

(44)

C% = 75

1500 x 100% = 5%

4 Cñng cè: (3')

- GV chốt lại toàn - HS ghi nhớ

- HS Nhác lại khái niệm tính nồng độ % cơng thức tính nồng độ %

5 Dặn dò: (1')

- BTVN: 7/146

- Chun bị trớc phầm nồng độ mol/lit

==========  Hết ========== Ngày soạn:

Ngày giảng:

Tit 63 Nồng độ dung dịch(tiếp)

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc :

- HS hiểu đợc khái niệm nồng độ mol dung dịch

- Biết vận dụng kiến thức tính nồng độ mol để làm cỏc bi

2.Kỹ năng:

- Tip tc rèn luyện khả làm tập tính theo PTHH có sử dụng nồng độ mol

3 Thái độ :

- Cã ý thøc tù gi¸c häc tập

II.Ph ơng pháp :

- Nờu giải vấn đề

III ChuÈn bÞ:

- B¶ng phơ

IV Các hoạt động dạy học. 1- ổn định: (1')

2- KiĨm tra bµi cũ: (5') - HS chữa tập 7.

ở 250C độ tan muối ăn 36 g nghĩa 100 g H

20 hoà tan đợc 36 g NaCl để tạo đợc 136 g

dung dịch bão hồ nhiệt độ Vậy nồng độ % dung dịch bão hoà là:

C%=mct mdd

.100 %=36

136 100=26,47 %

Tơng tự nồng độ % dung dịch đờng bão hoà 250C là:

C%=mct mdd

.100 %=204

304 100=67,1 % 3- Bµi míi: (35')

* Hoạt đông 1:

2- Nồng độ mol dung dịch.

Tìm hiểu nồng độ mol dd

GV giới thiệu… 2- Nồng độ mol dung dịch HS đọc khái niệm, tự rút biểu thức tính nồng độ

(45)

 từ công thức => công thức chuyển đổi tính n =? ; V = ?

VD1: trong 200ml dung dịch có hồ tan 16 g Na0H. Tính nồng độ mol dung dịch.

GV: §ỉi Vdd lÝt - TÝnh sè mol chÊt tan

- áp dụng biểu thức để tính CM HS. nghe thực VD *

VD2: TÝnh khèi lỵng H2S04 cã 50 ml d2 H2S04

2M.

GV yêu cầu HS tóm tắt đầu nêu bớc giải. + Tính nH2S04 có dd H2S042M

+ TÝnh MH2S04

+ TÝnh mH2S04

=> CT tÝnh n mol/lit

* VD3: Trộn lít dung dịch đờng 0,5 M với lít dung dịch đờng M Tính nồng độ mol dung dịch sau trộn.

? Gäi HS nêu bớc giải.

- Tính số mol có dung dÞch 1 - TÝnh sè mol cã dung dÞch 2 - TÝnh V cđa dung dÞch sau trén



- Kh¸i niƯm:

Nồng độ mol dd cho biết số mol chất tan có lít dd

- Ký hiƯu :CM (mol/lit)

- C«ng thøc tÝnh mol/lit CM =

n

V (mol/l) (1)

Trong đó:

n: lµ sè mol chÊt tan

V: Vd2, biểu thị lít (l)

CM:l nồng độ mol Ví dụ:

* VD1: Gi¶i.

Vdd = 200 ml = 0,2 (l)

mNa0H = 16g

CM dd = ?

nNa0H = m

M= 16

40=0,4(mol)

(MNa0H = 23 + 16 + = 40)

CM = n

V= 0,4

0,2=0,2(M)

* VD2:

Vdd = 50ml CMdd = 2M

mH2S04 = ?

n = CM x V (2)

=> Sè mol H2S04 cã 50 ml d2 H2S04 lµ:

x 0,05 = 0,1(mol)

MH2S04 = 1x2 + 32 + 16.4 = 98(gam)

mH2S04 = nxM = 0,1x98 = 98 (g) * VD3:

- Số mol đờng có dd 1: n1 = CM1 x V1 = 0,5 x = (mol)

- Số mol đờng có dung dịch n2 = CM2 x V2 = x = (mol)

- V cña dd sau trén: Vdd = + = (lÝt)

- Sè mol cã dd sau trén: n = + = (mol)

- Nồng độ mol d2 sau trộn:

CM = n V=

4

5=0,8M

* Hoạt đông 2: * Bài tập: HS. đọc tập

Bài 1: Hoà tan 6,5 g Zn cần vừa đủ Vml dd HCl 2M.

- ViÕt PTP¦

- TÝnh V cđa dd HCl 2M.

- Tính thể tích khí thu đợc đktc.

- TÝnh khèi lỵng muối tạo thành sau PƯ. GV. hớng dẫn cách giải

1 Bài tập 1. Giải:

* Đổi số liÖu: nZn

m M=

6,5

65 =0,1(mol)

a, Phơng trình

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 

(46)

Bài 2: HS đọc

Tính nồng độ mol 850 ml dd có hồ tan 20 gam KNO3.

Kết là:

a, 0,233 M b, 2,33 M c, 23,3 M d, 233 M

b, V d2 HCl cần dùng là:

Vdd HCl = n CM

=0,2

2 = 0,1 (l)=> 100ml

c, Thể tích khí thu đợc là: Theo PT: nH2 = nZn = 0,1 (mol)

 VH2 = n x 22,4 = 0,1 x 22,4 = 2,24 lít d, Khối lợng muối tạo thành là: Theo PT: nZnCl2 = nZn= 0,1 (mol)

=> M ZnCl2 = 65 + 35,5 x = 136 (g)

mZnCl2 = n x M = 0,1 x 136 = 13,6 (g)

2 Bµi tËp 2. Giải:

- Số mol KNO3 là: nKNO3 = 20

101 =0,198 (mol)

- CMKNO3 lµ:

CMKNO3= 1000x0,198

850 = 0,233 M

=> đáp án là: a

4 Cñng cè: (3')

- HS nhắc lại cơng thức tính nồng độ % nồng mol/lit ca dd

5 Dặn dò: (1')

- BTVN; 3, 4, sgk/146

- ChuÈn bÞ trớc 43 pha chấe dung dịch

========== Hết ==========

Ngày soạn: Ngày giảng:

Tiết 64 Bài 43 : Pha chế dung dịch

I Mơc tiªu

1.KiÕn thøc :

- Biết thực phần tính tốn đại lợng liên quan đến dung dịch nh : + + lợng số mol chất tan + Khối lợng chất tan

+ Khối lợng dung dịch + Khối lợng dung m«i + ThĨ tÝch dung m«i

- Từ đáp ứng đợc yêu cầu pha chế khối lơng hay thể tích dung dịch với nồng độ theo yờu cu pha ch

2 Kỹ :

- Biết cách pha chế dung dịch theo số liệu tính tốn

- Nờu v gii quyt đề - Hợp tác nhóm nhỏ - Quan sát thực hnh

* GV lµm thÝ nghiƯm

- Pha chÕ 50 gam dung dÞch CuS04 10%

- Pha chÕ 50ml dung dÞch CuS04 1M

(47)

- c©n

- Cèc thủ tinh cã v¹ch

- èng (nÕu cèc thủ tinh kh«ng có vạch) - Đũa thuỷ tinh

Ho¸ chÊt:

- H20, CuS04

IV Các hoạt động dạy học: 1 ổn định lớp: (1') 2 Kiểm tra cũ: (0) 3 Bài : (40')

* Hoạt đông 1:

I.Cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trớc.

Cách pha chế dung dịch cho trớc

GV: Từ muối Cu SO4, nớc cất dụng Cụ cần

thiết hÃy tính toán giới thiệu C¸ch pha chÕ :

- 50 gam dung dÞch Cu SO4 10%

- 50 ml dung dịch Cu SO4 1M

GV y/c học sinh nhắc lại công thức tính %

HS Nhắc lại công thøc:

C% = mct

mdd

.100%

GV: Để pha chế đợc 50 gam dung

dÞch CuSO4 10% ta phải lấy

gam CuSO4 gam nớc?

GV: hớng dẫn học sinh tìm khối lợng Cu SO4

cách tìm khối lợng chất tan dung dịch

GV dùng dụng cụ hoá chất để pha chế - Cân gam CuSO4rồi cho vào cốc

- Cân lấy 45 gam (hoặc đong 45ml nớc cất) đổ dần vào cốc khuấy nhẹ để Cu SO4 tan hết

=> Ta thu đợc 50 gam dung dịch CuSO4 10%

GV: Muèn pha chÕ 50ml dung dịch CuSO41M Ta

phải cần gam CuSO4

GV: em hÃy nêu cách tính toán

HS nêu cách tính toán: 50ml dung dịch CuSO4 1M (gọi HS lên làm)

Các bớc:

- Cân 8gam CuSO4 cho vào cốc thuỷ tinh

- Đổ nớc cất vào cốc khuấy nhẹ cho đủ 50ml dung dịch ta đợc dung dịch CuSO41M

HS c¸c nhãm

pha chÕ

HS đọc nội dung tập 1/147

1 Bài toán:

* Pha chế 50 gam dd CuSO4 10%:

- Khối lợng CuSO4 cần là: ( Theo ct chuyển đổi) mCuSO4=

10 50

100 =5 (g)

+ Khối lợng nớc cần dùng là:

mH2O = 50 - = 45 (g) (45ml)

Cách pha chế:

+ Cân gam CuSO4rồi cho vµo cèc

+ Cân lấy 45 gam (hoặc đong 45ml nớc cất) đổ dần vào cốc khuấy nhẹ để Cu SO4 tan hết

=> Ta thu đợc 50 gam dung dịch CuSO4 10%

* Pha chÕ 50 ml dd CuSO4 1M:

áp dụng công thức

CM= n

V => nct=

Vdd.CM 1000

=> 50

1000 = 0,05 (mol)

Khối lợng CuSO4 cần là: mCuSO4= 0,05 160 = (g)

Pha chÕ:

+ Cân gam CuSO4 cho vào cốc thuỷ

tinh

+ Đổ nớc cất vào cèc vµ

khuấy nhẹ cho đủ 50ml dung dịch ta đợc dung dịch

CuSO41M

* Hoạt đơng 2: 2 áp dụng:

Bµi tËp vËn dơng

Bài tập 1:

Từ muối ăn (NaCl), nớc cất dụng cụ cần thiết , hÃy tính toán giới thiệu cách pha chế

a 100gam dung dịch NaCl 20% HS : thảo luận nhóm (khoảng phút)

b 50ml dung dịch NaCl 2M

GV y/c häc sinh th¶o luËn theo nhóm tính toán làm vào bảng phu nhóm

Bµi tËp 1:

a, Pha chÕ 100 gam dd NaCl 20% - Tính toán:

Khối lợng NaCl lµ mNaCl=

20 100

100 = 20(g)

mH20 = 100 - 20 = 80 (g)

- Cách pha chế:

(48)

HS. Hoàn thành bµi tËp theo nhãm

Bµi 2:.

HS đọc bi

GV Gợi ý cho hs

Đặt m khối lợng dd ban đầu m - 60 khối lợng sau Tính toán

( 18 60 = 1080)

gam dd NaCl 20%

b, Pha chÕ 50 ml dd NaCl 2M - TÝnh toán:

Số mol NaCl cần lấy nNaCl = 50

100 = 0,1 (mol)

mNaCl = 0,1 58,5 = 5,85 (g)

- Pha chÕ

Cân lấy 5,85 gam NaCl cho vào cốc đong lấy n-ớc đến vạch 50 ml khuấy đợc 50 ml dd NaCl 2M

Bµi tËp 2:

Đặt m khối lợng dd ban đầu m - 60 khối lợng sau Ta có phơng trình

mct = 15m 100 =

18(m60) 100

=> 15m = 18m - 1080 => 1080 = 3m

=> m = 360 (g)

4 Củng cố: (3')

- GV chốt lại toàn - HS ghi nhớ

5 Dặn dò: (1')

- BTVN: 1, 2, sgk/149 - ChuÈn bÞ trớc phần II

========== Hết ========== Ngày soạn:

Ngày giảng:

Tiết 65 bài 43 pha chế dung dịch (Tiếp)

I Mục tiêu:

1 KiÕn thøc:

- HS biết cách tính tốn để pha loãng dung dịch theo nồnh độ cho trớc

2 Kỹ năng:

- Bc u lam quen với việc pha loãng dung dịch với dụng cụ hố chất đơn giản có sẵn phịng thí nghiệm

3 Thái độ:

- Cã ý thøc tù gi¸c tÝch cùc häc tËp

II Chuẩn bị GV HS

GV lµm thÝ nghiƯm :

- Pha lo·ng 50ml dung dÞch Mg SO4 0,4M tõ dung dÞch Mg SO4 2M

- Pha lo·ng 25 gam dung dÞch NaCl 2,5% tõ dung dÞch NaCl 10% Dơng :

- ống đong ,Cốc thuỷ tinh có chia độ, đũa thuỷ tinh, cân Hoá chất :

- H2O, NaCl, Mg SO4 III Ph ơng pháp.

- Nêu giải quýet vấn đề - Thực hành thí nghiệm

IV Các hoạt động dạy - học 1 ổn định lớp: (1') 2 Kiểm tra cũ: (10')

GV gọi học sinh lên bảng làm bµi tËp , /149.

Bµi 2: C%= 100 3,6

(49)

Bµi 3: mct =10,6 gam

Vdd = 200 ml

D = 1,05 g/ml

=> mdd =1,05 200 = 210 (g) (1,05 0,2 = 0,21 lit)

VËy: C% 100 10,6

210 = 5,05 %

=> CM = 1000 0,1

200 = 0,5 (M)

3 Bµi míi: (30')

* Hoạt đơng 1:

II Cách pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trớc.

Tìm hiểu cách pha lỗng dung dịch theo nồng độ cho trớc

HS đọc

Ví dụ:

Có nớc cất dung cụ cần thiết, hÃy tính toán giới thiệu cách pha chÕ :

1 - 50ml dung dÞch MgSO4 0,4M tõ dung dÞch

MgSO42M

2 - 50 gam dung dÞch NaCl 2,5 % tõ dung dÞch NaCl 10%

GV: Gợi ý HS làm phần nêu phơng

h-ớng làm

- TÝnh sè mol MgSO4 cã dung dÞch cÇn pha

chÕ

- TÝnh thĨ tÝch dung dịch ban đầu cần lấy

HS.nghe, nghiên cứu làm

GV hớng dẫn học sinh cách pha chÕ

HS. tính tốn theo bớc nêu

B1: Tìm khối lợng NaCl 50 gam dd 2,5% B2: Tìm khối lợng dd ban dầu có chứa 1,25 g NaCl B3 Tìm khối lợng nớc cần dùng

B4 Pha chế

HS nêu cách pha chế

1 VÝ dô 1:

a,

* TÝnh toán :

- Tìm số mol chất tan cã 50ml dung dÞch MgSO40,4M :

nMgSO4= Cm xV

= 0,4 x0,05 = 0,02 mol

- Thể tích dung dịch MgSO4 2M chứa 0,02

mol MgSO4

Vdd = n

CM = 0,02

2 = 0,01 (lÝt) =10 ml

* C¸ch pha chÕ :

- Đong 10 ml dd MgSO4 2M cho vào cốc có chia độ

- Thêm từ từ nớc cất vào cốc đến vạch 50ml khuấy -> ta đựoc : 50 ml dung dịch MgSO 0.4M

b,

* TÝnh to¸n:

-Tìm khối lợng NaCl có 50 g dd NaCl 2,5 %

mct = C%.m 100 % =>

2,5 50

100 = 1,25 (g)

mdd = 100 1,25

10 = 12,5 (g)

- Tìm khối lợng nớc cất cần dùng để pha chế: m H2O = 50-12,5 = 37,5 (g)

* C¸ch pha chÕ :

- cân lấy 12,5 gam dung dịch NaCl 10% có, sau đổ vào cốc chia độ

- Đong (hoặc cân ) 37,5 gam nớc cất sau đổ vào cốc đựng dung dịch NaCl nói khuấy đều, ta đợc 50 gam dung dịch NaCl 2,5%

* Hoạt đơng 2: * Bài tập vận dụng.

1 Bµi tËp 4/ 149

HS. đọc

GV híng dẫn cách thực Sử dụng công thức tính: mdd= mct+mníc

Vdd = mdd/Ddd

mct = D/CMx100

mdd=mct.100/C%

1 Bµi tËp 4/ 149

HS. đọc

GV híng dÉn c¸ch thùc hiƯn Sư dụng công thức tính: mdd= mct+mnớc

Vdd = mdd/Ddd

mct = D/CMx100

(50)

mdd=D.Vdd mdd=D.Vdd

? HÃy điền giá trị cha biết vào ô trống bảng, cách thực tính toán theo cột :

dd

Đại lợng NaCl(1) Ca(OH)(2) 2 BaCl(3) KOH(4) CuSO(5) 4

mct (gam) 30 0,148

30 42

3

mH2O (gam) 170

199,85 120 270 17

m®d (gam)

200 200

150 312 20

Vdd (ml) 181,8 200 125 300 17,39

Ddd (g/ml) 1,1 1,2 1,04

¬

1,15

C% 15% 0,074% 20% 13,46% 15%

CM

2,8 0,01 1,154

2,5M 0,078

4 Cñng cè: (3')

- GV chốt lại toàn - HS đọc kết luận sgk

5 Dặn dò: (1')

- BTVN: 5/149

- Chuẩn bị trớc cho sau «n tËp kú II

==========  HÕt  ========== Ngày soạn:

Ngày giảng:

Tiết 66 bài lun tËp 8 I Mơc tiªu.

1 KiÕn thøc. HS cÇn biÕt

- Đọ tan chất grng nớc yếu tố ảnh hởng đến độ tan chất nớc ( chất rắn, chất khí)

- ý nghĩa nồng độ % nồng độ M

- Hiểu vận dụng đợc cơng thức tính C% CM để tính tốn giả tập có liên quan n nng

2 Kỹ năng.

- Giải tập có liên quan

3 Thỏi độ.

- HS phải có thái độ tốt với mụn hc

- Ôn tập

- Hợp tác nhóm

III Chuẩn bị.

- Nội dung tập

IV Cỏc hoạt động dạy - học 1 ổn định lớp: (1') 2 Kiểm tra cũ: (0) 3 Bài : (40')

* Hoạt đông 1: I Kiến thức cần nhớ.

Nh÷ng kiÕn thøc cÇn nhí

 Nêu khái niệm độ tan, lấy ví dụ minh hoạ.

 Nồng độ dd cho biết gì.

HS Nhắc lại khaí niệm Độ tan chất nớc, yếu tố ảnh hởng đến độ tan

VD 1000C độ tan cuả NaCl 39,8 g

1000C độ tan cuả O g

1 Độ tan chất nớc Nồng độ dung dịch

(51)

ý nghĩa C% CM

Công thức tính C% CM

Từ công thức tính C% CM ta tính thêm

đợc đại lợng nào.

HS tr¶ lêi - nhËn xÐt - bỉ xung

 §Ĩ pha chế dung dịch cần bớc bản nào

C% = mct

mdd

.100%

Tõ C% = mct

mdd

.100% => mdd =

mct 100 C%

=> mCT =

C%.mdd 100 %

Tõ CM = n V (M)

=> n = mct

Mct =>

Vdd CM V

=> V = n

CM

3 C¸ch pha chế dung dịch Gồm bớc bản:

a, TÝnh to¸n b, Pha chÕ

* Hoạt đơng 2: II Bài tập.

Vận dụng HS đọc

GV Chia líp thµnh nhãm N1,2 ý a

N3,4 ý b

HS làm vào bảng phơ

HS đọc

Pha lỗng 20 gam dd H2SO4 50% đợc 50 gam dd

a TÝnh C% sau lo·ng b TÝnh CM sau pha lo·ng

BiÕt D cđa dd lµ 1,1 g.cm3.

HS nêu bớc giải toán

HS đọc bài: Trong 800 ml dd có chứa gam NaOH

a Hãy tính nồng độ mol dd

b Phải thêm ml nớc vào 200 ml dd để đợc dd NaOH 0,1M

HS Trao đổi làm

GV cho gọi hs lên bảng thực

1 Bài tập 1/151 Giải:

a Độ tan :

CuSO4 ë 200C lµ 20,7 gam

ë 1000C 75,4 gam.

b Độ tan khí CO2

ë 200C vµ 1atm lµ 1,73 gam

ë 600C vµ 1atm lµ 0,07 gam

2 Bµi tËp 2/151: Gi¶i:

a, C% = 20

50 100% = 40%

b, CM = ?

Vdd = 50

1,1 = 45,5 (ml)

=> 0,045 (lit)

nH2SO4 =

20

98 = 0,204 (mol)

=> CM = 0,204

0,045 = 4,53 (M)

3 Bài 4/151 Giải:

a Nng độ mol dd NaOH: - Số mol NaOH có dd nNaOH =

40 = 0,2 (mol)

- Nồng độ mol dd NaOH CMdd NaOH = 1000 0,2800 = 0,25 (M)

b, Thể tích nớc cần dùng là:

(52)

nNaOH= 0,25 200

1000 = 0,05 (mol)

- ThÓ tÝch dd NaOH 0,1 M cã chøa 0,05 mol NaOH lµ

Vdd = 1000 0,05

0,1 = 500 (ml)

- Thể tích nớc cần dùng để pha lỗng 200ml dd NaOH 0,25M để có dd NaOH 0,1 M là:

VH2O = 500 - 200 = 300 (ml) 4 Nhận xét đánh giá: (4')

- GV chốt lại toàn - HS nghe ghi nhí - BTVN: 3, 5, sgk/151

- Chuẩn bị trớc thực hành

========== Hết ==========

Ngày soạn: Ngày dạy :

Tiết 67 + 68 : ÔN tập Học kỳ II I Mơc tiªu:

1.KiÕn rhøc :

* Hệ thống hoá kiến thức khái niệm thành phần hoá học nớc, tính chất hoá học nớc - công thức, tên gọi phân loại axit, bazơ, muối, 0xit

- Độ tan cđa mét chÊt níc

- Các dạng v nh tớnh v nh lng

2-Kỹ :

- HS biết hiểu định nghĩa, công thức, tên gọi phân loại axit, bazơ, muối, 0xit - HS nhận biết đợc axit , bazơ , muối Biết CTHH chúng biết gọi tên

- Nồng độ phần trăm dung dịch, Công thức tính nồng độ %

- HS biết vận dụng kiến thức để làm tập tổng hợp có liên quan đến n ớc, axit, bazơ, muối, nồng độ % Tiếp tục rèn luyện phơng pháp học tập mơn hố học rèn luyện ngơn ngữ hoá học

3 Thái độ : II.Ph ơng phỏp :

- Ôn tập

III Chuẩn bị GV, HS:

- GV: Bảng phụ

- HS: ôn tập lại kiến thức học

2- Tiến hành luyện tập: (40')

để củng cố khắc sâu kiến thức muối, axit , bazơ

* Hoạt đông 1: I Những kiến thức cần nhớ.

Nh÷ng kiến thức cần nhớ

? Nhắc lại TP hoá häc cđa níc?

(53)

 Tính chất hoá học nớc? Viết PT minh hoạ?  Nêu định nghĩa axit ? Bazơ ? muối?

 Cho VD axit ? Bazơ ? muối gọi tên.  §é tan cđa mét chÊt níc.

HS trả lời lần lợt câu hỏi

3- ĐN axit bazơ - muối Đa VD 4- CTHH, tên gọi axit bazơ-muối -Độ tan mét chÊt níc

* Hoạt đơng 2: II Bài tập. BT1:

Cho 3,2 g S t/d víi 6,72 lít khí Oxi (ơđktc) hỏi chất d số lợng

2 Ngi ta dùng khí hiđro khí cacbon oxit để khử sắt (III) oxit thành sắt Để điều chế đợc 35 g sắt thể tích khí hiđro & khí cac bon đioxit lần lợt bao nhiêu? ( khí đo đktc)

3: 2 điểm Hãy lập phơng trình hố học theo sơ đồ phản ứng sau:

a Fe + HCl → FeCL2 + H2

b Fe + Cl2 ⃗t0 FeCl3

c Al + CuCl2 → AlCl3 + Cu

d NaOH + Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3 +

Na2SO4 4: 3 ®iĨm

Cho 5,4 gam Al phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl theo sơ đồ:

Al + HCl → AlCl3 + H2

a Lập phơng trình hoá học phản ứng

b Tính thẻ tích khí H2 sinh đktc

c Tính khối lợng muối AlCl3 tạo thành

sau phản ứng

5: 1 điểm: Tính thể tích hỗn hợp khí sau: a 5,6 lít CO 4,4 lÝt CO2

b 0.2 mol SO2 vµ 0.3 mol SO3

6 Cho 8,6 g hỗn hợp Ca CaO t/d với nớc d thu đợc 1,86 lít khí hiđro (ơđktc)

Tính khối lợng chất có hỗn hợp Làm để biết đợc sau p/ axit hay bazơ ?

BT1: Oxi d = 4,48 lÝt BT2:

n Fe = 0,625 mol

Fe2O3 + 3H2 ⃗t0 Fe + 3H2O (1)

Fe2O3 + CO ⃗t0 2Fe + 3CO2 (2)

Tõ => n H2 = 0,9375 mol

=> m Fe = 52,5 g Tõ => n CO = 0,9375 mol

=> m CO = 26,25 g BT3:

a Fe + 2HCl → FeCL2 + H2.

b 2Fe + 3Cl2 ⃗t0 2FeCl3

c 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 +

3Cu.

d 6NaOH + Fe2(SO4)3 →

2Fe(OH)3 + 3Na2SO4

BT4:

a 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

b nAl = 0.2 mol Theo phơng trình: nH2 =

2 nAl =

2 0,2 =

0.3mol

=> V H2 = 0,3 22,4 = 6.72 lÝt.

c

Theo phơng trình: n AlCl3 =

2 nAl =

2 0,2 =

0.3mol

=> m AlCl3 = 0,3 113,5 = 34,05 gam

BT5:

a 6.72 lÝt. b 11.2 lÝt. BT6:

n H2 = 0,075 mol

Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 (1)

(54)

Tõ => n Ca = 0,075 mol => m Ca = g

=> m CaO = 5,6 g 4 Cñng cè :

GV: cho HS nhắc lại kiến thức ó hc

5 Dặn dò :

- HS nhà ôn tập để sau kiểm tra học kì II

==========  HÕt  ==========

TiÕt : KiĨm tra häc k× II

(Theo đề chung PGD)

==========  HÕt  ==========

Ngµy soạn: Ngày giảng:

Tiết : 69+70 Bài thực hành 7.

A.Mơc tiªu:

1, Học sinh biết tính toán, pha chế dung dịch đơn giản theo nồng độ khác

2, TiÕp tơc rÌn lun cho học sinh kỹ tính toán, kỹ cân đo hoá chất phòng thí nghiệm

B.Chuẩn bị:

Giáo viên:

+ Dng c: Cc thuỷ tinh dung tích 100ml, 250ml; ống đong; cân; đũa thuỷ tinh; giá ống nghiệm + Hoá chất: Đờng, muối ăn, nớc cất

C.Tổ chức hoạt động dạy học:

1 ổn định lớp: (1') 2 Kiểm tra cũ: (0) 3 Bài : (42')

* Hoạt đơng 1: I/ Tiến hành thí nghiệm.

Giáo viên: Hớng dẫn học sinh làm thí nghiệm ? Tính tốn khối lợng đờng khối lợng nớc?

? Nªu cách pha?

Giáo viên: Yêu cầu học sinh tính toán pha theo nhóm?

1, thÝ nghiƯm 1:

Tính tốn pha chế 50 gam dd đờng 15% + Tính tốn:

mđờng = 15 50

100 = 7,5 gam

mníc = 50 – 7,5 = 42,5 gam

+ Pha chÕ:

Cân 7,5 gam đờng cho vào cốc thuỷ tinh 100ml (cốc 1)

Đong 42,5 ml nớc, đổ vào cốc khuấy Ta đợc 50 gam dd đờng 15%

2, ThÝ nghiÖm 2:

Pha chÕ 100 ml dd NaCl 0,2M + TÝnh to¸n

Số mol NaCl cần dùng là: nNaCl= 0,2 0,1 = 0,02 mol

Khối lợng NaCl cần lấy là: mNaCl = 0,02 58,5 = 1,17 gam

+ Cách pha: Cân 1,17 g NaCl khan cho vào cốc chia độ (cốc 2), rót từ từ nớc vào vạch 100 ml Ta đợc 100 ml dd NaCl 0,2M

3 ThÝ nghiÖm 3: häc sinh tÝnh toán pha theo nhóm nh sgk

4, Thí nghịêm 4: học sinh tính toán pha theo nhóm nh sgk

(55)

Giáo viên: Yêu cầu nhóm hoàn thành tờng trình

tại lớp HS: hoàn thành tờng trình theo mẫu

Thí nghiệm

Cách tiến hành

thí nghiệm Hiện tợng Giải thÝch, viÕt ptph¶n øng

ThÝ nghiƯm ThÝ nghiƯm ThÝ nghiƯm ThÝ nghiƯm

4 Cđng cè

- GV nhËn xÐt ý thøc thùc hành học sinh - Nhận xét kết thực hành học sinh

5 Dặn dò

- Dặn học sinh học bài, đọc trớc 56

GIAO AN HOA 8 KII THEO CHUAN KIEN THUC KI NANG 2012

Thông tin tài liệu

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

Tài liệu liên quan