Đang tải... (xem toàn văn)
TÝnh khèi lîng kim lo¹i M ®em hoµ tan.[r]
(1)Phòng giáo dục
Tam nong thi chn i tuyn
Môn: hoá học lớp 9
Thời gian 150 phút (Không kể thời gian giao )
Câu I: 1,5 điểm
a Từ CaCO3 hÃy viết phơng trình phản ứng điều chế CaCl2;Ca(OH)2
b Có gói bột màu trắng không ghi nhÃn, gói chứa riêng rẽ hỗn hợp chÊt sau: NaCl vµ KCl ; Na2CO3 vµ K2CO3 ; MgSO4 vµ BaCl2
Bằng phơng pháp hố học , làm để phân biệt gói bột sử dụng nớc ống nghiệm? Viết phng trỡnh hoỏ hc
Câu II: 2điểm
Cn gam olêum có cơng thức H2SO4.3H2O để pha vào 100 ml dung dịch H2SO4 40% (d = 1,31 g/ml) để tạo olêum có hàm lợng SO3 10% ?
.Câu III: 2điểm
Cho 27,4 g kim loại Ba vào 500 g dung dịch hỗn hợp (NH4)2SO4 1,32% CuSO4 2% nung nóng để đuổi hết NH3 Sau kết thúc tất phản ứng ngời ta thu đợc khí A, kết tủa B dung dịch C
a TÝnh thÓ tÝch khÝ A (®ktc)
b Lấy kết tủa B rửa nung nhiệt độ cao tới khối lợng không đổi thu đợc gam chất rắn?
c.Tính nồng độ % chất tan dung dịch C
CâuIV: 2điểm
t chỏy hon ton hn hợp X gồm hiđrocacbon A khí oxi d thu đợc hỗn hợp khí Làm lạnh hỗn hợp thể tích giảm 50% Nếu cho hỗn hợp cịn lại qua dung dịch KOH thể tích giảm 83,3% số cịn lại Xác định cơng thức phân t ca
hiđrocacbon
CâuV: 2,5điểm
ho tan hồn tồn a mol kim loại M (hố trị n không đổi) phải dùng hết a mol H2SO4 đặc nóng thu đợc khí A0 dung dịch A1.Cho khí A0 hấp thụ vào 45 ml dung dịch NaOH 0,2M tạo đợc 0,068 g muối natri Mặt khác , cạn dung dịch A1 thu đợc 1,56 g muối khan.Hoà tan muối khan vào nớc cho 0,387g hỗn hợp B gồm Zn Cu vào, khuấy tới phản ứng hồn tồn thu đợc 1,144 gcht rn C
a Tính khối lợng kim loại M đem hoà tan b Tính khối lợng kim loại B C
Cho: H=1, O= 16, C = 12, Ag = 108, S = 32 , Zn = 65, Cu = 64, Na = 23, N =14, Ba =137
phòng giáo dục
Tam nong hớng dẫn chấm thi chọn đội tuyển Mơn: hố học lp
CâuI 1,5đ
1
CaCO3 + Na2SO3 CaCO3 + 2NaNO3
0,2 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O
0,1
(2)CaCO3 CaO + CO2
0,1 CaO + H2O Ca(OH)2
0,1
- Lấy mẫu thử cho vào ống nghiệm - Cho nớc vào ống nghiệm
- mẫu tan kết tủa là(NaCl KCl), (Na2CO3và K2CO3) -mẫu có kết tủa trắng (MgSO4 BaCl2) cã ph¶n øng: MgSO4 + BaCl2 MgCl2 + BaSO4
0.25
- läc bá kÕt tđa,níc läc chøa MgCl2 cã thĨ cã MgSO4 d hc BaCl2 d (ddA)
0,25 lÊy mét Ýt dd A cho
vµo hai mÉu tan: + cã kết tủa trắng nhận Na2CO3 K2CO3
+ tợng NaCl KCl
MgCl2 + Na2CO3 MgCO3 + 2NaCl MgCl2 + K2CO3 MgCO3 + 2KCl
0,25
Cã thĨ cã P¦: MgSO4 + Na2CO3 MgCO3 + Na2SO4 MgSO4 + K2CO3 MgCO3 + K2SO4 Hc:
BaCl2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaCl BaCl2 + K2CO3 BaCO3 + 2KCl
0,25
CâuII 2đ
Đặt khối lợng H2SO4 cần dùng m gam Cứ mol (hay338g) H2SO4.3H2O cã 98g H2SO4 vµ 240 g SO3 VËy m g H2SO4.3H2O cã 338
98m
(3)H2SO4 vµ 338
240m
gSO3 Khèi lỵng
ddH2SO440%: mH2SO4 = 100
40
.131 = 52,4(g)
mH2O = 131- 52,4 = 78,6 (g)
0,25
Khi hoµ tan:
SO3 + H2O H2SO4
80g 18g 98g
x 78,6g y mSO3 = x = 18
80 , 78
= 349,3(g)
mH2SO4 = y = 18
98 , 78
= 427,9(g)
0,50
Khèi lỵng SO3 d : mSO3d = 338
240m
- 349,3 = 0,71m -349,3 mH2SO4 = 427,9 + 52,4 + 338
98m
= ( 480 + 0,29m) g
0,5
Vì olêum có hàm lợng 10% nên ta có : mSO3/mH2SO4 =
90 10
=> m
m
29 , 480
3 , 349 71
,
=
1 90 10
=> m = 594,1(g) Vậy số gam olêum cần lấy 594,1g
0,5
CâuIII 2đ
nBa = 137
4 , 27
= 0,2 (mol)
m(NH4)2SO4=
6,6( ) 500
100
32 ,
g
(4)n(NH4)2SO4=
) ( 05 , 132
6 ,
mol
mCuSO4 =
500 100
2
= 10(g)=> nCuSO4160
10
= 0,0625(mol)
Các PƯ xảy ra: Ba + H2O Ba(OH)2 + H2 (1)
Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 BaSO4 + 2NH3 + 2H2O (2)
Ba(OH)2 + CuSO4 Cu(OH)2 + BaSO4 (3)
Cu(OH)2 CuO + H2O (4)
BaSO4 không thay i
0,25
Theo PTPƯ (1) (2) : nBa(OH)2 : nmuèi p = :
Theo bµi
ra : nBa(OH)2 : nmuèi p = 0,2: (0,0675+0,05)
= 0,2: 0,1125
=> Ba(OH)2 d (muèi hÕt)
0,25
a KhÝ A gåm H2 vµ NH3 :
(1) nH2 = nBa = 0,2 (2) nNH3 =
n(NH4)2SO4 = 0,1 Tæng sè mol khÝ = 0,2+ 0,1 = 0,3 => VA = 0,3 x 22,4 = 6,72 (lÝt)
0,25
b ChÊt r¾n sau nung gåm: BaSO4 vµ CuO
(1) => nBaSO4 =
0,5
(5)n(NH4)2SO4 = 0,05 (mol) (2),(4) =>nCuO =
nCu(OH)2= nBaSO4
=nCuSO4=0,0625(mol) mCuO = 0,0625x80 = 5(g)
mBaSO4= (0,0625 + 0,05)x 283 =
26,2125(g)
Khối lợng chất rắn B: mB = 5+ 26,2125 = 31,2125(g)
c Trong dung dÞch C cã Ba(OH)2 d: nBa(OH)2 d = 0,2 - ( 0,05 + 0,0625) = 0,0875(mol)
mddC = mddm +
mBa - mkhÝ - mkÕt tña
= 500 + 27,4
-0,2x2 - 0,1x17 - 0,0625x98 - 26,2125 = 492,96(g) Nồng độ % củaddC là: C%Ba(OH)2 =
96 , 492
171 0875 ,
100% = 3,03%
0,5
CÂUIV 2đ
Gọi công thức phân tử A là: CxHy (x, y
*
N
)
PTP¦: CxHy + (x + y/4)O2
xCO2 + y/2H2O
0,25
Gọi thể tích hỗn hợp khí sau phản ứnglàVlít Khi làm lạnh Vgiảm = VH2O = V/2 => Vcòn lại = V/2
0,25
VCO2 = 100
3 , 83
x
V 0,25
V× tØ lƯ thĨ tÝch cịng lµ tØ lƯ sè mol nªn: VH2O/VCO2 = x
y/2
=
2 100
3 , 83
2 /
x V V
0,25
(6)x y
2 = 83,3 100
=> y=
3 , 83 200x
= 2,4x => y
x
=
4 ,
1
=
5
0,5
=> CT§G cđa A lµ:C5H12 => CTPTlµ: (C5H12)n
0,25
mµ 12n 10n +2 => 2n => n =>n = => CTĐlà: C5H12
0,25
CâuV 2,5đ
Phản ứng hoà tan kim loại M dung dịch H2SO4đặc nóng, giải phóng khí SO2 hay H2S, khí bị hấp thụ dd NaOH tạo muối
0,25
Các PƯ xảy ra: 8M + 5nH2SO4đ 4M2(SO)4 + nH2S + 4nH2O (1)
2M + 2nH2SO4® M2(SO)n + nSO2 + 2nH2O (2)
0,25
Với n hoá trị kim loại (n N*) Theo bµi : nM : nH2SO4 = a : a = :1 Nếu PƯ(1) xảy ra: nM : nH2SO4 = : 5n = : => n = 8/5(lo¹i)
0,25
NÕu PƯ(2) xảy ra: nM : nH2SO4 = 2: 2n = : => n = (nhËn) VËy M kim loại hoá trị I, khí A0
SO2.PƯ(2) viết lại là: 2M + 2H2SO4 M2SO4 + SO2 + 2H2O KhÝ SO2t/d víi
ddNaOH cã thể xảy PƯ:
SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O
a 2a a
SO2 + NaOH NaHSO3
(7)b b b
Trong a,b số mol Na2SO3 NaHSO3 tạo thành
Ta cã: 126a + 104b = 0,608 (I)
2a + b =
2 , 1000
45
x
= 0,009 (II)
(I),(II) => a =0,004 : b = 0,001
Theo (2): nM2SO4 = nSO2 = a+ b = 0,004 + 0,001 = 0,005(mol) Mặt khác khối lỵng mi: (2M + 96) 0,005 = 1,56
=> M = 108 mà M có hoá trị I => M Ag khối lợng kl là: mAg = 108x2x0,05 = 1,08(g)
0,25
b Cho Zn, Cu vµodd Ag2SO4 xảy PƯ theo thứ tự u tiên: Zn + Ag2SO4 ZnSO4 + 2Ag (5)
Cu + Ag2SO4 CuSO4 + 2Ag (6)
0,25
NhËn thÊy : 65
387 ,
<
n(hhCu,Zn) < 64
387 ,
0,00595 <
n(hhCu,Zn) < 0, 00604
Mµ nAg2SO4 = 0,005(mol) < 0,00595(mol) => Ag2SO4 hết(kl d)
0,25
Đặt x, y, x,'y'lần lợt số mol Zn , Cu ban đầu PƯ ta có:Độ tăng kl kim loại (sau 5và6) là:
(2 108 - 65) x' + (2 108 - 64 )y'=1,144 - 0,387= 0,757 => 151x' + 152y' = 0,757
(8)(IV)
* Gi¶ sư:Cu cha tham gia ph¶n øng (6)=> y' =
=> x'=0,757 : 151 = 0,00502>
nAg2SO4(0,005mol) tõ IV ta cã: 151x + 152( 0,005 - x) = 0,757
=> x = 0,003 y' = 0,005 - x = 0,002 Do hỗn hợp B:
mZn = 0,003
65 = 0,195 (g)
mCu = 0,387 - 0,195 = 0,192 (g) Trong hỗn hợp C gồm Cu d vµ Ag
mCu = 0,192 - (64 0,002) = 0,064 (g)
mAg = 1,144
- 0,064 = 1,008 (g)