Câu 56: Khi xếp các nguyên tố hoá học theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính chất nào sau đây không biến đổi tuần hoàn.. Số electron ngoài cùng.[r]
(1)CHỦ ĐỀ 2: BẢNG TUẦN HOÀN VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN
A LÝ THUYẾT CƠ BẢN 1 Bảng tuần hồn
- Ơ: STT = p = e = z
- Chu kì: STT chu kì = số lớp electron : + Chu kì nhỏ: 1, 2,
+ Chu kì lớn: 4, 5, 6, (chưa hồn thiện) - Nhóm: STT nhóm = e hóa trị
( Các nguyên tố thuộc nhóm có tính chất hóa học tương tự nhau) + Nhóm A: gồm nguyên tố s, p; STT nhóm = e ngồi = e hóa trị + Nhóm B: e hóa trị = e ngồi + e phân lớp d sát lớp cùng
Cấu hình dạng (n – 1)da ns2 e hóa trị = + a * e hóa trị < 8: STT nhóm = e hóa trị * e hóa trị 10: STT nhóm = VIII B
* e hóa trị > 10: STT nhóm = e hóa trị - 10
Xác định vị trí ngun tố gồm ơ, chu kì, nhóm.
Chú ý: Đối với nguyên tố d f theo trật tự lượng cấu hình bền cấu hình ứng với phân lớp d f bão hòa bán bão hòa Do vậy, nguyên tố cấu hình nguyên tử ion có xu hướng đạt cấu hình bão hịa bán bão hòa để đạt trạng thái bền
Có trường hợp đặc biệt d:
a + = 6: (n-1)d4 ns2 (n-1)d5 ns1 : Bán bão hòa VD: Cr (Z = 24)
a + = 11: (n-1)d9 ns2 (n-1)d10 ns1 : Bão hòa VD: Cu (Z = 29)
2 Định luật tuần hoàn
Cơ sở biến đổi tuần hồn tính chất biến đổi tuần hồn số e ngồi - Bán kính ngun tử:
* Quy luật: Theo chiều tăng ĐTHN, CK, R nguyên tử giảm dần; nhóm A, R nguyên tử tăng dần
* Giải thích: Trong CK, theo chiều tăng ĐTHN số e lớp tăng lực hút hạt nhân với e tăng R giảm dần
Trong nhóm, theo chiều tăng ĐTHN, số lớp e tăng R tăng dần - Độ âm điện: Đại lượng đặc trưng cho khả hút e
* Quy luật: Theo chiều tăng ĐTHN, CK, ĐÂĐ tăng; nhóm A, ĐÂĐ giảm
* Giải thích: Trong CK, theo chiều tăng ĐTHN R khả hút e ĐÂĐ Trong nhóm, theo chiều tăng ĐTHN R khả hút e ĐÂĐ - Tính kim loại, phi kim:
+ Trong chu kì: Kim loại giảm, phi kim tăng + Trong nhóm A: Kim loai tăng, phi kim giảm
- Năng lượng ion hóa thứ nhấtI1 (năng lượng cần thiết để tách 1e khỏi nguyên tử trung hòa) * Quy luật: Theo chiều tăng ĐTHN, CK, I1 tăng;
trong nhóm A, I1 giảm
(2)+ Trong chu kì: Axit tăng, bazơ giảm + Trong nhóm A: Axit giảm, bazơ tăng
- Hóa trị cao với oxi tăng từ 7(a), hóa trị phi kim với hiđro giảm từ 41 (b) Mối liên hệ a + b =
-B BÀI TẬPVẬN DỤNG
I Một số dạng tập thường gặp 1) Cho ngtố có Z = 11, 24, 27, 35
a Viết sơ đồ mức lượng e
b Viết cấu hình e định vị BTH ( ô, CK, N)
2) Biết lưu huỳnh chu kì 3, nhóm VIA Hãy lập luận để viết cấ hình e S? 3) Dựa vào vị trí BTH, dự đốn cấu tạo ngtố sau: 20Ca, 16S, 18Ar, 30Zn
4) Dựa vào vị trí BTH, dự đốn tính chất hố học của: 19K, 6C, 30Zn
5) Hãy so sánh tính chất hố học của:
a) Mg ( Z =12) với Na ( Z=11) Al (Z=13) b) Ca (Z = 20) với Mg ( Z=12) K (Z = 19) c) Cl ( Z = 17) với F ( Z = 9) S ( Z = 16) 6) Cation R2+ có cấu hình e phân lớp ngồi 2p6
a Viết cấu hình e R
b Ngun tố R thuộc CK? Nhóm? Ơ?
c Anion X- có cấu hình e giống R2+, X ngtố gì? Viết cấu hình e nó
7) Oxit cao ngtố ứng với công thức RO3, với hiđro tạo thành hợp chất khí chứa
94,12%R Tìm khối lượng ngtử tên ngtố?
8) Hoà tan hoàn toàn 0,3gam hỗn hợp kim loại X Y chu kì liên tiếp nhóm IA vào nước thu đươc 0,224 lit khí (đktc) Tìm X, Y
9) Người ta dùng 14,6gam HCl vừa đủ để hồ tan 11,6gam hiđroxit kim loại A(II) a) Định tên A b) Biết A có p = n Cho biết số lớp e, số e lớp?
10) Hoà tan hoàn toàn 2,73gam kim loại kkiềm vào nước thu dung dịch có khối lượng lớn só với khối lượng nước dùng 2,66gam Xác định tên kim loại
11) Tỉ lệ khối lượng phân tử hợp chất khí với hidro ngtố R so với oxit cao ns 17:40. Hãy biện luận xác định R
12) A, B ngtố nhóm thuộc chu kì liên tiếp BTH Tổng số proton hạt nhân của chúng 32 Khơng sử dụng BTH, cho biết vị trí ngtố
13) Hoà tan 28,4 gam hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại hoá trị II dung dịch HCl dư thu 6,72 lit khí dung dịch A
a) Tính tổng số gam muối clorua có dung dịch A
b) Xác định tên kim loại biết chúng thuộc CK liên tiếp nhóm IIA c) Tính % khối lượng muối
d) Cho toàn CO2 vào 1,25lit Ba(OH)2 thu 39,4 gam kết tủa tính nồng độ Ba(OH)2
II Bài tập tự luyện
1) Nguyên tố M thuộc phân nhóm chính, M tạo ion M3+ có tổng số hạt = 37 Xác định M vị trí
của M bảng HTTH
(3)3) Một kim loại M có số khối 54, tổng số hạt (p,n,e) ion M2+ 78 Hãy xác định số thứ tự M
trong bảng HTTH cho biết M nguyên tố nguyên tố sau : 2454Cr , 2554Mn ,
54 26Fe,
27 54
Co
4) Cho biết cấu hình electron A : 1s22s22p63s2, B : 1s22s22p63s23p64s1 Xác định vị trí A, B
trong bảng HTTH; A, B nguyên tố ?
5) Nguyên tố X, cation Y2+, anion Z- có cấu hình electron 1s22s22p6.
a, X, Y, Z kim loại, phi kim hay khí ? Tại
b, Viết phân tử phản ứng minh hoạ tính chất hố học quan trọng X Y
6) X Y hai nguyên tố thuộc phân nhóm hai chu kì liên tiếp bảng HTTH Tổng số hạt mang điện tích nguyên tử X Y 52 Xác định vị trí X, Y bảng HTTH
7) Một nguyên tử X nguyên tố R có tổng số hạt 54 có số khối nhỏ 38 Xác định số Z, số khối vị trí X bảng HTTH
8) Oxit cao nguyên tố ứng với công thức R2O5, hợp chất với hiđro có %H = 17,6%
khối lượng Xác định nguyên tố
9) Oxit cao nguyên tố R thuộc nhóm VII có %O = 61,2% Xác định R.
10) Khi cho 5,4g kim loại tác dụng với oxi khơng khí ta thu 10,2g oxit cao có cơng thức M2O3
Xác định kim loại thể tích khơng khí cần dùng phản ứng (đktc), biết khơng khí có 20%O2
11) Hai nguyên tố A, B tạo ion A3+, B+ tương ứng có số electron Tổng số hạt trong
2 ion 76 Xác định A, B vị trí chúng bảng HTTH, viết cấu hình electron, obitan A, B
12) Hỗn hợp X gồm muối clorua hai kim loại kiềm A, B (MA<MB) hai chu kì liên tiếp Cho 19,15g hỗn
hợp X tác dụng vừa đủ với 300g dung dịch AgNO3, sau phản ứng thu 43,05g kết tủa dung dịch D
a, Xác định C% dung dịch AgNO3
b, Cô cạn dung dịch D ta thu gam muối khan c, Xác định A, B
13) Hợp chất M tạo từ cation X+ anion Y2 Mỗi ion nguyên tử hai nguyên tố tạo
nên Tổng số proton X+ 11, tổng số electron Y- 50 Hãy xác định CTPT cvà gọi tên
M Biết nguên tố Y- thuộc phân nhóm hai chu kì liên tiếp.
BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM
Câu 1: Đại lượng sau biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử?
A Điện tích hạt nhân. B Số lớp electron.
C Tỷ khối. D Số e lớp cùng.
Câu 2: Các nguyên tố nhóm A bảng tuần hồn có đặc điểm chung?
A Số nơtron. B Số electron. C Số lớp electron. D Số e lớp ngồi cùng. Câu 3: Sự biến đổi tính chất kim loại dãy Mg, Ca, Sr, Ba là
A tăng dần. B giảm dần. C không biến đổi. D không xác định. Câu 4: Các phát biểu nguyên tố nhóm IA (trừ hiđro) sau:
1/ Gọi kim loại kiềm 2/ Có eletron hoá trị 3/ Dễ nhường electron Những câu phát biểu là:
A 1; 3. B 2. C 3. D 3.
Câu 5: Sự biến đổi độ âm điện dãy nguyên tố F, Cl, Br, I là
A tăng dần. B giảm dần. C không biến đổi. D không xác định. Câu 6: Trong bảng tuần hồn ngun tố hố học, số chu kỳ nhỏ chu kỳ lớn là
A 3. B 4. C 3. D 8.
(4)A số lớp electron. B số e lớp cùng. C số electron hoá trị. D số hiệu nguyên tử. Câu 8: Đại lượng sau khơng biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử
?
A Bán kính nguyên tử. B Tính kim loại, phi kim. C Hoá trị cao với oxi. D Nguyên tử khối.
Câu 9: Cho nguyên tố: 9F, 8O, 15P, 7N Bán kính nguyên tử tăng dần theo thứ tự sau:
A F < O < P < N. B N < O < F < P. C F < O < N < P. D P < F < O < N. Câu 10: Ngun tử ngun tố R có cấu hình electron là: 1s22s22p63s23p4 Công thức oxit cao là
A RO2 B RO3 C R2O3 D R2O
Câu 11: Ngun tố R có cơng thức cao hợp chất với oxi RO2 Công thức hợp chất khí R với
hyđro
A HR. B H2R C RH3 D RH4
Câu 12: Cho 6,4 gam hỗn hợp kim loại thuộc chu kì liên tiếp nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl thu 4,48 kít khí H2 (đktc) Các kim loại
A Be Mg. B Mg Ca. C Ca Sr. D Sr Ba.
Câu 13: Dãy nguyên tử sau xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử? A I, Br, Cl, P. B C, N, O, F. C Na, Mg, Al, Si. D O, S, Se, Te. Câu 14: Sự biến đổi tính bazơ dãy NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3
A tăng dần. B giảm dần. C không biến đổi. D không xác định. Câu 15: Trong nhóm A, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân
A tính bazơ oxit hiđroxit giảm dần. B tính bazơ oxit hiđroxit tăng dần. C tính axit oxit hiđroxit khơng đổi. D tính axit oxit hiđroxit tăng dần. Câu 16: Nguyên tử nguyên tố chu kỳ có số
A proton. B nơtron. C electron hoá trị. D lớp electron. Câu 17: Nguyên tử nguyên tố có lượng ion hố thứ (I1) nhỏ nhất?
A Li. B Na. C K. D Cs.
Câu 18: Theo định luật tuần hồn, tính chất hố học ngtố biến đổi tuần hồn theo chiều tăng của A số oxi hoá. B ĐTHN nguyên tử. C nguyên tử khối. D điện tích ion. Câu 19: Nguyên tử nguyên tố sau có độ âm điện nhỏ nhất?
A I. B Cl. C F. D Br.
Câu 20: Nguyên tố có cấu hình electron ngun tử 1s22s22p63s1 có vị trí bảng tuần hồn là:
A Nhóm IIIA, chu kì B Nhóm IA, chu kì C Nhóm IIA, chu kì 6. D Nhóm IA, chu kì 4. Câu 21: Có ngun tắc để sắp xếp nguyên tố bảng tuần hoàn?
A 3. B 1. C 2. D 4.
Câu 22: Trong bảng tuần hồn, ngun tố X có số thứ tự 12 X thuộc
A chu kì 3, nhóm II.B chu kì 2, nhóm III C chu kì 3, nhóm IIA D chu kì 2, nhóm IIIA
Câu 24: Độ âm điện nguyên tử đặc trưng cho
A khả hút electron nguyên tử hình thành liên kết hố học. B khả nhường electron nguyên tử cho nguyên tử khác. C khả tham gia phản ứng mạnh hay yếu nguyên tử đó. D khả nhường proton nguyên tử cho nguyên tử khác. Câu 25: Trong nhóm A, bán kính ngun tử nguyên tố
A tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân. B giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân. C tăng theo chiều tăng độ âm điện. D giảm theo chiều tăng tính kim loại.
(5)A Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi. B Tỉ khối.
C Số lớp electron. D Số electron lớp cùng.
Câu 27: Nguyên tử nguyên tố sau nhường electron phản ứng hoá học?
A 11Na B 12Mg C 13Al D 14Si
Câu 28: Các ngun tố nhóm IA bảng tuần hồn có đặc điểm chung cấu hình electron ngun tử mà định tính chất nhóm?
A Số nơtron hạt nhân nguyên tử. B Số electron lớp K 2.
C Số lớp electron nhau. D Số electron lớp 1. Câu 29: Dãy nguyên tố có số thứ tự bảng tuần hoàn sau gồm nguyên tố d?
A 11, 14, 22. B 24, 39, 74. C 13, 33, 54. D 19, 32, 51. Câu 30: Nguyên tố hố học sau có tính chất hố học tương tự 20Ca?
A 6C B 19K C 11Na D 38Sr
Câu 31: Nguyên tử nguyên tố nhóm VA có bán kính ngun tử lớn nhất?
A 7N B 15P. C 33Asen D 83Bi
Câu 32: Dãy nguyên tử sau xếp theo chiều bán kính nguyên tử tăng dần?
A I, Br, Cl, P. B C, N, O, F. C Na, Mg, Al, Si. D O, S, Se, Te.
Câu 33: Dãy nguyên tố nhóm IIA gồm: Mg; Ca; Sr; Ba Từ Mg đến Ba, theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính kim loại thay đổi theo chiều
A tăng dần. B giảm dần. C tăng giảm. D giảm tăng.
Câu 34: Dãy nguyên tố nhóm VA gồm: N; P; As; Sb; Bi Từ N đến Bi, theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính phi kim thay đổi theo chiều
A tăng dần. B giảm dần. C tăng giảm. D giảm tăng.
Câu 35: Các nguyên tố Li, Na, K, Rb, Cs thuộc nhóm IA bảng tuần hoàn Trong số nguyên tố trên, ngun tố có lượng ion hố thứ nhỏ
A 3Li B 11Na C 37Rb D 55Cs
Câu 36: Xét nguyên tố nhóm IA bảng tuần hoàn, điều khẳng định sau đúng? Các nguyên tố nhóm IA
A gọi kim loại kiềm thổ. B dễ nhường 2e lớp cùng.
C dễ nhường 1e để đạt cấu hình bền vững. D dễ nhận thêm 1e để đạt cấu hình bền vững. Câu 37: Sự biến thiên tính bazơ hiđroxit ngun tố nhóm IA theo chiều tăng số thứ tự là:
A tăng dần. B giảm giảm dần. C không thay đổi.
Câu 38: Sự biến đổi nhiệt độ sôi đơn chất nguyên tố nhóm VIIA theo chiều tăng số thứ tự là A tăng dần. B giảm dần. C không thay đổi.
Câu 39: Số hiệu nguyên tử nguyên tố bảng tuần hoàn cho biết giá trị sau đây? A Số electron hoá trị. B Số proton hạt nhân.
C Số electron nguyên tử. D Số proton số electron.
Câu 40: Sự biến đổi độ âm điện đơn chất nguyên tố nhóm VIIA theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử
A tăng dần. B giảm dần. C không thay đổi. Câu 41: Sự biến đổi độ âm điện dãy nguyên tố 11Na; 12Mg; 13Al; 15P; 17Cl
A tăng dần. B Giảm dần. C không thay đổi.
Câu 42: Quy luật biến đổi tính bazơ dãy hidroxit: NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3
A tăng dần. B Giảm dần. C không thay đổi Câu 43: Quy luật biến đổi tính axit dãy hidroxit: H2SiO3, H2SO4, HClO4
A tăng dần. B Giảm dần. C không thay đổi.
Câu 44: Nguyên tố Cs nhóm IA sử dụng để chế tạo tế bào quang điện số các nguyên tố khơng có tính phóng xạ, Cs kim loại có
A giá thành rẻ, dễ kiếm. B lượng ion hố thứ nhỏ nhất. C bán kính nguyên tử nhỏ nhất. D lượng ion hoá thứ lớn nhất.
Câu 45: Một nguyên tố thuộc nhóm VIA có tổng số hạt proton, notron electron nguyên tử bằng 24 Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố là:
A 1s22s22p2. B 1s22s22p63s23p4. C 1s22s22p4. D 1s22s22p6.
Câu 46: Nguyên tử hai nguyên tố X Y đứng chu kỳ có tổng số hạt proton 25 X Y thuộc chu kỳ nhóm sau đây?
(6)C Chu kỳ 2, nhóm IIIA, IVA. D Chu kỳ 3, nhóm IIA, IIIA.
Câu 47: Cho 6,4 gam hỗn hợp hai kim loại nhóm IIA, thuộc chu kỳ liên tiếp, tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 4,48 lít khí Hidro (đktc) Hai kim loại
A Be Mg. B Mg Ca. C Ca Sr. D Sr Ba.
Câu 48: Các ngun tơ nhóm A bảng tuần hồn là
A nguyên tố s. B nguyên tố p.
C nguyên tố s p. D nguyên tố d f.
Câu 49: Cho 1,44 g hỗn hợp gồm kim loại M (hóa trị II) oxit với số mol tác dụng hết với H2SO4 đặc, đun nóng Thể tích khí SO2 (đktc) thu 0,224 lít Kim loại M
A Zn. B Cu. C Mg. D Fe.
Câu 50: Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố thuộc nhóm sau có hố trị cao hợp chất với oxi I?
A Nhóm IA. B Nhóm IIA. C Nhóm VIA. D Nhóm VIIA.
Câu 51: Nguyên tắc để sắp xếp nguyên tố bảng tuần hoàn sau sai? A Các nguyên tố sắp xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử. B Các nguyên tố sắp xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân.
C Các ngun tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng. D Các ngun tố có số electron hố trị nguyên tử xếp thành cột.
Câu 52: Nguyên tố canxi (Ca) có số hiệu nguyên tử 20, chu kỳ 4, nhóm IIA Điều khẳng định sau nguyên tố canxi sai?
A Số electron vỏ nguyên tử canxi 20.
B Vỏ nguyên tử canxi có lớp electron lớp ngồi có electron. C Hạt nhân nguyên tử canxi có 20 proton.
D Canxi phi kim.
Câu 53: X Y nguyên tố thuộc hai chu kỳ liên tiếp nhóm A bảng tuần hồn, X có điện tích hạt nhân nhỏ Y Tổng số proton hạt nhân nguyên tử X Y 32 Xác định hai nguyên tố X Y số đáp án sau?
A Mg (Z=12) Ca (Z=20). B Al (Z=13) K (Z=19). C Si (Z=14) Ar (Z=18). D Na (Z=11) Ga (Z=21).
Câu 54: Các nguyên tố hố học nhóm A có đặc điểm chung cấu hình electron nguyên tử? A Số electron hoá trị. B Số lớp electron.
C Số phân lớp electron. D Số proton.
Câu 55: Nguyên tố số nguyên tố sau có công thức oxit cao ứng với công thức R2O3?
A 12Mg B 13Al C 14Si D 15P
Câu 56: Khi xếp nguyên tố hoá học theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính chất sau đây khơng biến đổi tuần hồn ?
A Số khối. B Số electron cùng. C Độ âm điện. D Năng lượng ion hoá. Câu 57: Một oxit có cơng thức X2O có tổng số hạt (proton, nơtron, electron) phân tử 92,
số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 28 Oxit cho
A Na2O B K2O C H2O D N2O
Câu 58: Nguyên tố hố học vị trí bảng tuần hồn có electron hố trị 3d34s2?
A Chu kỳ 3, nhóm VB B Chu kỳ 4, nhóm VB.
C Chu kỳ 4, nhóm IIA. D Chu kỳ 4, nhóm IIIA.
Câu 59: Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hồn thì A phi kim mạnh iot. B kim loại mạnh liti. C phi kim mạnh oxi. D phi kim mạnh flo.
Câu 60: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngồi (n-1)d5ns1 (n ≥ 4) Vị trí của
X bảng tuần hồn
A chu kỳ n, nhóm IB B chu kỳ n, nhóm IA.
C chu kỳ n, nhóm VIB. D chu kỳ n, nhóm VIA.
Câu 61: Ngun tố X có cấu hình electron hố trị 3d104s1 Vị trí X bảng tuần hồn là
A chu kỳ 4, nhóm IB B chu kỳ 4, nhóm IA.
(7)Câu 62: Hoà tan hoàn toàn 0,3 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm X Y thuộc hai chu kỳ liên tiếp của nhóm IA vào nước thu 0,224 lít khí hidro (đktc) X Y
A Na K. B Li Na. C K Rb. D Rb Cs.
Câu 63: Điều khẳng định sau không đúng? Trong nhóm A bảng tuần hồn, theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử,
A độ âm điện nguyên tố tăng dần. B tính bazơ hydroxit tương ứng tăng dần
C tính kim loại nguyên tố tăng dần. D tính phi kim nguyên tố giảm dần. Câu 64: Oxit cao nguyên tố R có công thức R2O5 Trong hợp chất với hydro, R chiếm 82,35%
về khối lượng Nguyên tố R
A 31P. B 14N. C 75As. D 122Sb.
Câu 65: Hợp chất khí với hydro nguyên tố R có cơng thức RH4 Oxit cao R chứa 53,33%
oxi khối lượng Nguyên tố R
A 12C. B 207Pb. C 119Sn. D 28Si.
Câu 66: Oxit X nguyên tố thuộc nhóm VIA bảng tuần hồn có tỉ khối so với metan (CH4)
bằng Cơng thức hố học X (Biết khối lượng nguyên tử S; Se; Te 32; 79; 128)
A SO3 B SeO3 C SO2 D TeO2
Câu 67: Nguyên tố hoá học X thuộc chu kỳ III, nhóm VA Cấu hình electron ngun tử X là A 1s22s22p63s23p2. B 1s22s22p63s23p4. C 1s22s22p63s23p3. D 1s22s22p63s23p5.
Câu 68: Cho 24,4g hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 Sau phản ứng thu 39,4
gam kết tủa Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu m gam muối clorua khan Giá trị m
A 26,6. B 27,6. C 26,7. D 25,6.
Câu 69: Hoà tan hoàn toàn 5,94 gam hỗn hợp hai muối clorua kim loại X, Y (X, Y thuộc nhóm IIA) vào nước 100 ml dung dịch Z Cho dung dịch Z tác dụng hết với dung dịch AgNO3 thu
được 17,22 gam kết tủa Lọc bỏ kết tủa thu dung dịch M Cô cạn M m gam hỗn hợp muối khan Giá trị m