cộng hóa trị và liên kết ion. 3) Các chất có mạng tinh thể phân tử thường mềm, dễ nóng chảy và dễ bay hơi. 4) Trong mạng tinh thể ion, các cation và anion nằm xen kẽ nhau. 5) Trong nhóm [r]
(1)Chuyên đề : Cấu tạo ngun tử - Bảng tuần hồn – Liên kết hố học
Cấu tạo nguyên tử Biên soạn : Lê Thị Diệp Câu 1: Nhận định sau nói nguyên tử: 2613X, 2655Y, 2612Z
A X Z có số khối B X, Z đồng vị nguyên tố hoá học
C X, Y thuộc ngun tố hố học D X Y có số nơtron
Câu 2: Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52 có số khối 35 Số hiệu nguyên tử nguyên tố X
là :A.18 B 23 C 17 D 15
Câu 3: Cho ion sau: Na+, K+, Mg2+, Ca2+, Al3+, F-, Cl-, O2-, S2-, NH
4+, NO3-, CO32-, PO43- Số ion có tổng số electron số
electron khí trơ neon là:
A B C D
Câu 4: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Các nguyên tố X Y (biết số hiệu nguyên tử nguyên tố:
A.Fe Cl B Na Cl C Al Cl D Al P
Câu 5: Một ion M3+ có tổng số hạt proton, notron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện
là 19 Cấu hình electron nguyên tử M la:
A [Ar]3d34s2 B [Ar]3d64s1 C [Ar]3d54s1 D [Ar]3d64s2
Câu 6: Nguyên tử R tạo cation R+ Cấu hình electron phân lớp ngồi R+ (ở trạng thái bản) 2p6 Tổng số
hạt mang điện nguyên tử R
A 11 B 10 C 22 D 23
Câu 7: Hợp chất ion X tạo từ hai ion đơn nguyên tử M2+ X- Tổng số hạt p, n, e phân tử X 92 hạt
Mang điện nhiều hạt không mang điện 28, hai ion M2+ X- chứa số electron Công thức X là:
A MgF2 B MgCl2 C CuCl2 D CaCl2
Câu 8: Cho nguyên tố sau: 2555Mn , 2144Sc , 2348V 2656Fe Hãy cho biết nguyên tố trạng thái có nhiều electron độc thân nhất?
A 2144Sc B 2656Fe C 2348V D 2555Mn
Câu 9: Phân tử XY2 có tổng số hạt 66 Phân tử XY có tổng số hạt 42 Trong nguyên tử X, Y có số hạt proton
bằng số hạt nơtron Hãy cho biết kết luận sau đúng?
A X kim loại; Y phi kim B X, Y phi kim C X phi kim; Y kim loạ D X, Y kim loại
Câu 10 Hợp chất ion cấu tạo từ ion M2+ và ion X- Trong phân tử hợp chất có tổng loại hạt 202 ; số hạt mang điện
nhiều hạt không mang điện 50 Số khối ion M2+ lớn số khối ion X- 28 Tổng số loại hạt ion M2+ nhiều
trong ion X- là 37 Công thức hợp chất
A FeCl2 B MgCl2 C CuCl2 D BaCl2
Câu 12:
Câu 12: Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp s tổng số electron lớp 6, cho biết X nguyên tố hóa học sau đây?
A. oxi(Z = 8) B. lưu huỳnh (z = 16) C. Fe (z = 26) D. Cr (z = 24)
Câu 13: Số nguyên tố mà nguyên tử chúng có cấu hình electron lớp ngồi 4s1?
A B C D
Câu 14: Có nguyên tố hóa học mà nguyên tử có electron cuối điền vào phân lớp 4s ?
A 12 B C D
Câu 15:
Câu 15: Một anion Rn- có cấu hình electron phân lớp ngồi 3p6 Cấu hình electron phân lớp ngồi của
nguyên tử B
A. 3p2 B. 3p3 C. 3p4 hoặc 3p5 D. A, B, C đúng Câu 16: Số nguyên tố mà nguyên tử có tổng số electron phân lớp s là:
A B C D
Câu 17: Có nguyên tố mà cấu hình electron nguyên tử có phân lớp ngồi 4s2?
A B C D
Câu 18: Nguyên tử nguyên tố R có tổng số loại hạt 115 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 Số khối R là:
A 70 B 90 C 80 D 75
Câu 19: Cấu hình electron khơng đúng?
A Cr ( z = 24): [Ar] 3d44s2 B Cr2+: [Ar] 3d4
C Cr ( z = 24): [Ar] 3d54s1 D Cr3+: [Ar] 3d3
Câu 20 Nguyên tử nguyên tố sau có số electron độc thân lớn nhất?
A Cl (Z=17) B Ca (Z=20) C Al (Z=13) D C(Z=6)
Câu 22: Cấu hình electron ion Cu2+ Cr3+ lần lượt
(2)A.Na+, Cl-, Ar B Li+, F-, Ne C Na+, F-, Ne D K+, Cl-, Ar.
Câu 24: Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp ngồi Ngun tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y
A kim loại kim loại B phi kim kim loại C kim loại khí D khí kim loại
Câu 25: Một ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 19 Cấu
hình electron nguyên tử M
A.[Ar]3d54s1 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d64s1 D [Ar]3d34s2
Câu 26: Nguyªn tư cđa nguyªn tè X cã tổng số electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện X Tổng số proton hợp chất tạo bëi X vµ Y lµ:
A 64 B 30 C 82 D 28
Câu 27: Khối lượng riêng natri kim loại 0,97g/cm3; khối lượng mol Na 22,99 gam Giả thiết rằng, tinh thể
natri nguyên tử hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng Bán kính nguyên tử natri tính theo lí thuyết
A 0,196 nm B 0,185 nm C 0,191 nm D 0,168 nm.
Câu 28: Khối lượng riêng canxi kim loại 1,55 g/cm3 Giả thiết rằng, tinh thể canxi nguyên tử hình
cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng Bán kính ngun tử canxi tính theo lí thuyết
A.0,185 nm B 0,196 nm C 0,155 nm D 0,168 nm
Câu 29: Có nguyên tố thỏa mãn điều kiện nguyên tử nguyên tố (ở trạng thái bản) có tổng số e phân lớp s 8?
A B C 15 D 17
Câu 30: Oxi co đồng vị bền 16O, 17O 18O Hidro có đồng vị bền 1H, 2H 3H Số lượng phân tử H
2O khác có
thể có tự nhiên là:
A 15 B 18 C 27 D 12
Cõu 31 NTK trung bỡnh đồng kim loại 63,54 Đồng tồn tự nhiên với hai loại đồng vị 63Cu 65Cu Số nguyên tử 63Cu có
trong 32g Cu lµ:
A 6,023 1023 B 2,22.1023 C 2,181.1023 D 1,500.1023
Câu 32: Hiđro có ngun tử khối trung bình 1,008 Trong nước, hiđro chủ yếu tồn hai đồng vị 11H
1H Số nguyên
tử đồng vị 12H 1ml nước
(cho số Avogađro 6,022.1023 , khối lượng riêng nước g/ml).
A 5,33.1020. B 4,53.1020. C 5,35.1020. D 4,55.1020.
Câu 33: Trong tự nhiên nguyên tố Bo có đồng vị 105B 115B NTKTB Bo 10,81 Phần trăm khối lượng
10B có phân tử axit Boric H
3BO3 ( MH = 1; MO = 16) là:
A 14,42% B 19% C 81% D 3,07%
Câu 34: Nguyên tử khối trung bình Clo 35,5 Clo có hai đồng vị 1735Cl 37
17Cl Phần trăm khối lượng 35 17Cl có
trong axit pecloric giá trị sau đây? (cho H=1; O=16)
A 26,12% B 27,2% C 30,12% D 26,92%
Bảng tuần hồn
Câu 1: Ion M2+ có cấu hình e: [Ar]3d8 Vị trí M bảng tuần hồn là:
A Chu kỳ 4, nhóm VIIIB B Chu kỳ 3, nhóm VIIIA C Chu kỳ 3, nhóm VIIIB D Chu kỳ 4, nhóm VIIIA
Câu 2 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52 Trong hạt nhân nguyên tử X có số hạt khơng mang điện nhiều số hạt mang điện Vị trí (chu kỳ, nhóm) X bàng tuần hồn ngun tố hóa học
A.chu kỳ 3, nhóm VA B chu kỳ 3, nhóm VIIA C chu kỳ 2, nhóm VA D chu kỳ 2, nhóm VIIA
Câu 3: Cation X3+ anion Y2- có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 Vị trí X Y bảng tuần hoàn
lần lượt là:
A X chu kì 2, nhóm IIA Y chu kì 3, nhóm VIA B X chu kì 3, nhóm IIIA Y chu kì 2, nhóm VIA
C X chu kì 2, nhóm IIIA Y chu kì 2, nhóm IVA D X chu kì 3, nhóm IIA Y chu kì 3, nhóm VIA
Câu 4: Hợp chất A tạo ion M2+ ion X22 Tổng số hạt tạo nên hợp chất A 241 đó, tổng số hạt mang điện
nhiều hạt không mang điện 47 Tổng số hạt mang điện ion M2+ nhiều ion X22 76 hạt Vị trí M trong
bảng tuần hồn là:
A 12, chu kì 3, nhóm IIA B 20, chu kì 4, nhóm IIA C 56, chu kì 6, nhóm IIA D 38, chu kì 5, nhóm IIA
Câu 5 Trong ion R2+, lớp M chứa 14 electron Vị trí R bảng tuần hoàn là:
A chu kỳ 4, nhóm VIIIB B chu kỳ 4, nhóm IIB C chu kỳ 5, nhóm IIA D chu kỳ 4, nhóm VIB
Câu 6: Ion M3+ có cấu hình electron phân lớp 3d3 Hãy chọn phát biểu khơng đúng?
A Hiđrơxit M3+ có tính lưỡng tính B M có cấu hình electron 1s22s22p63s23p63d6
(3)A Các nguyên tố có electron lớp ngồi nhóm IIA IIB B Các nguyên tố có electron hóa trị nhóm VIIIB
C Các nguyên tố có electron hóa trị nhóm VIB
D Các nguyên tố nhóm VIIIA có electron lớp ngồi
Câu 8: Cấu hình electron ion X2+ 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học, nguyên tố X thuộc
A chu kì 4, nhóm VIIIA B chu kì 4, nhóm IIA C chu kì 3, nhóm VIB D chu kì 4, nhóm VIIIB
Câu 9: Anion X- cation Y2+ có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Vị trí ngun tố bảng tuần hoàn nguyên
tố hóa học là:
A X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (p nhóm nhóm II) B X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA (phân nhóm nhóm VI); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) C X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (p nhóm nhóm II) D X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA (p nhóm nhóm II)
Câu 10: X Y hai nguyên tố thuộc chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp Số proton nguyên tử Y nhiều số proton nguyên tử X Tổng số hạt proton nguyên tử X Y 33 Nhận xét sau X, Y đúng? A Độ âm điện X lớn độ âm điện Y
B Đơn chất X chất khí điều kiện thường
C Lớp nguyên tử Y (ở trạng thái bản) có electron D Phân lớp ngồi nguyên tử X (ở trạng thái bản) có electron
Câu 11: Nguyên tố Y phi kim thuộc chu kỳ 3, có cơng thức oxit cao YO3 Nguyên tố Y tạo
với kim loại M hợp chất có cơng thức MY, M chiếm 63,64% khối lượng Kim loại M
A Zn B Cu C Mg D Fe
Câu 12:
Câu 12: Cấu hình e nguyên tử X: 1s Cấu hình e nguyên tử X: 1s222s2s222p2p663s3s223p3p55 Hợp chất với hiđro oxit cao X có dạng là Hợp chất với hiđro oxit cao X có dạng là A.
A. HX, X HX, X22OO77 B.B. H H22X, XOX, XO33 C.C. XH XH44, XO, XO22 D.D. H H33X, XX, X22OO55 Câu 13:
Câu 13: Hợp chất với hiđro nguyên tố X có cơng thức XH Hợp chất với hiđro ngun tố X có cơng thức XH33 Biết % khối lượng oxi oxit cao X Biết % khối lượng oxi oxit cao X
56,34% Nguyên tử khối X
56,34% Nguyên tử khối X A.
A. 14 14 B.B. 31 31 C.C. 32 32 D.D. 52 52
Câu 14: Ngun tố phi kim X có hợp chất khí với H XH3 Trong oxit cao X có chứa % khối lượng X
43,662% Nguyên tố X là:
A N B P C As D S
Câu 15: Phần trăm khối lượng nguyên tố R hợp chất khí với hiđro (R có số oxi hóa thấp nhất) oxit cao tương ứng a% b%, với a : b = 11 : Phát biểu sau đúng?
A Oxit cao R điều kiện thường chất rắn B Nguyên tử R (ở trạng thái bản) có electron s
C Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học, R thuộc chu kì D Phân tử oxit cao R khơng có cực
Câu 16: Phần trăm khối lượng nguyên tố R oxit cao hợp chất khí với hiđro tương ứng a% b %, với a:b = 0,425 Tổng số electron phân lớp p nguyên tử R
A B C 10 D 11
Câu 17: Nguyên tố X tạo ion X- có tổng loại hạt proton, nơtron, electron ion 53 Công thức oxit cao và
hiđroxít tương ứng (ZCl = 17, ZBr = 35, ZS = 16)
A Br2O7 HBrO4 B Cl2O7 HClO3 C SO3 H2SO4 D Cl2O7 HClO4
Câu 18: Hịa tan hồn tồn 1,1 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm X kim loại kiềm thổ Y (Mx < My) dung dịch HCl dư, thu 1,12 lít khí H2 (đktc) Kim loại X
A K B Na C Rb D Li
Câu 19:
Câu 19: Tính chất đại lượng vật lí sau đây, biến thiên tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử ? Tính chất đại lượng vật lí sau đây, biến thiên tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử ? (1) bán kính nguyên tử; (2) tổng số e; (3) tính kim loại; (4) tính phí kim; (5) độ âm điện; (6) nguyên tử khối
(1) bán kính nguyên tử; (2) tổng số e; (3) tính kim loại; (4) tính phí kim; (5) độ âm điện; (6) nguyên tử khối A.
A. (1), (2), (5) (1), (2), (5) B.B. (3), (4), (6) (3), (4), (6) C.C. (2), (3), (4) (2), (3), (4) D.D. (1), (3), (4), (5) (1), (3), (4), (5)
Câu 20: Cho nguyên tố: X, Y, Z, T có số hiệu nguyên tử 11, 12, 13, 19 Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính kim loại
A X < Y < Z < T B T < X < Y < Z C Z < Y < X < T D T < Z < Y < X
Câu 21: Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron ngun tử là: 1s22s22p63s1; 1s22s22p63s2; 1s22s22p63s23p1 Dãy gồm kim
loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là:
A.Z, Y, X B X, Y, Z C Y, Z, X D Z, X, Y
Câu 22 Xét ba nguyên tố có cấu hình electron nguyên tử là: X: 1s22s22p63s1 ; Y: 1s22s22p63s2 ;
Z: 1s22s22p63s23p1 Hiđroxit X, Y, Z xếp theo thứ tự tăng dần tính bazơ là
A Z(OH)3 < Y(OH)2 < XOH B Y(OH)2 < Z(OH)3 < XOH
C XOH < Y(OH)2 < Z(OH)3 D.Z(OH)3 < XOH < Y(OH)2
Câu 23: Cho nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là:
A N, Si, Mg, K B K, Mg, Si, N C K, Mg, N, Si D Mg, K, Si, N
Câu 24: X-, Y2-, Z+ T2+ ion có cấu hình electron giống cấu hình electron
18Ar Kết luận
(4)C Năng lượng ion hóa I1 X lớn Y D Bán kính nguyên tử T lớn Z C©u 25 : Phát biểu sau sai
Trong chu kì theo chiều tăng điện tích hạt nhân
A Bán kính nguyên tử kim loại giảm dần, bán kính nguyên tử phi kim tăng dần B Tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần
C Bán kính nguyên tử kim loại giảm dần, bán kính nguyên tử phi kim giảm dần D Năng lượng ion hóa thứ nguyên tố nhóm A tăng dần
Câu 26.Cho hạt vi mô: Al3+, Mg2+, Na+, O2-, F- Dãy sau xếp thứ tự tăng dần bán kính hạt nhân :
A Al3+< Mg2+<Na+<O2-<F- B Al3+<Mg2+<Na+<F-<O2-.
C Na+< Mg2+<Al3+< F-<O2- D O2-<F- < Na+< Mg2+<Al3+
Câu 27: Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là:
A P, N, F, O B N, P, F, O C P, N, O, F D N, P, O, F
Câu 28: Có nguyên tố hóa học: 9X; 13M; 15Y; 17R Thứ tự nguyên tố có độ âm điện tăng dần
A M < X < Y < R B M < Y < R < X C Y < M < R < X D M < Y < X <
Câu 29: Cho nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) R (Z = 19) Độ âm điện nguyên tố tăng dần theo thứ tự
A.M < X < Y < R B R < M < X < Y C Y < M < X < R D M < X < R < Y
Câu 30:Hợp chất E tạo từ ion Xn+ Y- Cả Xn+, Y- có cấu hình e 1s2 2s2 2p6
So sánh bán kính X, Y, Xn+ Y-
A Xn+ < Y < Y- < X. B Xn+ < Y < X < Y- C Xn+ < Y- < Y < X. D Y < Y- < Xn+ < X Câu 31: Phát biểu sau sai?
A Bán kính nguyên tử clo lớn bán kính nguyên tử flo B Độ âm điện brom lớn độ âm điện iot
C Tính khử ion Br−lớn tính khử ion Cl.− D Tính axit HF mạnh tính axit HCl.
Câu 32: Phát biểu sau đúng?
A Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm thổ (từ beri đến bari) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần B Kim loại xesi dùng để chế tạo tế bào quang điện
C Kim loại magie có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện
D Các kim loại: natri, bari, beri tác dụng với nước nhiệt độ thường
Câu 37: X kim loại thuộc phân nhóm nhóm II (hay nhóm IIA) Cho 1,7 gam hỗn hợp gồm kim loại X Zn tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, sinh 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Mặt khác, cho 1,9 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng, thể tích khí
hiđro sinh chưa đến 1,12 lít (ở đktc) Kim loại X
A.Ba B Ca C Sr D Mg
Câu 34: Phát biểu sau đúng?
A Iot có bán kính nguyên tử lớn brom B Dung dịch NaF phản ứng với dung dịch AgNO3 sinh AgF kết tủa
C Flo có tính oxi hố yếu clo D Axit HBr có tính axit yếu axit HCl
Câu 35: Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử
A tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần B tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần
C độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần D tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần
Câu 36: Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim loại (cho Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Sr = 87, Ba = 137)
A Be Mg B Mg Ca C Sr Ba D Ca Sr
Liên kết hoá học
Câu 1:
Câu 1: Liên kết ion tạo thành hai nguyên tử
A. kim loại điển hình B. phi kim điển hình
C. kim loại phi kim D. kim loại điển hình phi kim điển hình Câu 2:
Câu 2: Nhóm hợp chất sau hợp chất ion ?
A. H2S, Na2O B. CH4, CO2 C. CaO, NaCl D. SO2, KCl
Câu 3:
Câu 3: Hầu hết hợp chất ion
A. có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi cao B. dễ hịa tan dung môi hữu
C. trạng thái nóng chảy khơng dẫn điện D. tan nước thành dung dịch không điện li
Câu 4:
Câu 4: Cho độ âm điện: Be (1,5), Al (1,5), Mg (1,2), Cl (3,0), N (3,0), H (2,1), S (2,5), O (3,5) Chất sau có liên kết ion ?
A. H2S, NH3 B. BeCl2, BeS C. MgO, Al2O3 D. MgCl2, AlCl3
Câu 5:
Câu 5: Liên kết cộng hóa trị liên kết nguyên tử
A. phi kim, tạo thành góp chung e B. khác nhau, tạo thành góp chung e
C. tạo thành góp chung hay nhiều e D. tạo thành từ cho nhận e chúng
Câu 6:
Câu 6: Chọn hợp chất có liên kết cộng hóa trị
A. NaCl, CaO B. HCl, CO2 C. KCl, Al2O3 D. MgCl2, Na2O
Câu 7:
Câu 7: Cộng hóa trị N phân tử HNO3 NH4+ (theo thứ tự)
A. B. C. D.
Câu 8:
(5)A. hịa tan dung mơi hữu B. nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi cao
C. có khả dẫn điện thể lỏng nóng chảy D. hịa tan nước thành dd điện Câu 9:
Câu 9: Nhóm hợp chất sau có liên kết cho – nhận ?
A. NaCl, CO2 B. HCl, MgCl2 C. H2S, HCl D. NH4NO3, HNO3
Câu 10:
Câu 10: Liên kết phân cực ?
A. H2O B. NH3 C. NCl3 D. CO2
Câu 11:
Câu 11: Cho oxit: Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 Dãy hợp chất phân tử gồm liên kết cộng hoá
trị là:
A. SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 B. SiO2, P2O5, Cl2O7, Al2O3 C. Na2O, SiO2, MgO, SO3 D SiO2, P2O5, SO3, Al2O3
Câu 12:
Câu 12: Chọn câu sai?
A. Kim cương thuộc loại tinh thể nguyên tử
B. Trong tinh thể nguyên tử, nguyên tử liên kết với liên kết cộng hóa trị
C. Liên kết tinh thể nguyên tử bền
D. Tinh thể ngun tử có nhiệt độ nóng chảy sơi thấp Câu 13:
Câu 13: Chọn chất có tinh thể phân tử
A. iot, nước đá, kali clorua B. iot, naphtalen, kim cương
C. nước đá, naphtalen, iot D. than chì, kim cương, silic
Câu 14:
Câu 14: Chọn chất có dạng tinh thể ion
A. muối ăn B. than chì C. nước đá D. iot
Câu 15:
Câu 15: Chọn câu sai: Trong tinh thể phân tử
A. lực liên kết phân tử yếu B. Liên kết phân tử liên kết cộng hóa trị
C. vị trí nút mạng phân tử D. phân tử xếp theo trật tự xác định
Câu 16 : Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1, nguyên tử nguyên tố Y có cấu
hình electron 1s22s22p5 Liên kết hố học ngun tử X nguyên tử Y thuộc loại liên kết
A kim loại B cộng hoá trị C cho nhận D ion
Câu 17: Cho phát biểu sau:
(1) Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân bán kính ngun tử giảm dần (2) Trong nhóm A, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân độ âm điện tăng dần (3) Liên kết hóa học kim loại nhóm IA phi kim nhóm VIIA ln liên kết ion (4) Nguyên tử N NH3 NH4+ có cộng hóa trị
(5) Số oxi hóa Cr K2Cr2O7 +6
Số phát biểu
A.2 B C D
Câu 18 Mức độ phân cực liên kết hoá học phân tử xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải là: A HI, HBr, HCl B HBr, HI, HCl C HCl , HBr, HI D HI, HCl , HBr
Câu 19: Dãy sau gồm chất mà cấu tạo phân tử thỏa mãn quy tắc bát tử?
A H2S, HCl B SO2, SO3 C CO2, H2O D NO2, PCl5
Câu 20: Chất sau tồn dạng mạng tinh thể phân tử?
A P trắng, than chì B kim cương, phốt đỏ C kim cương, P trắng D I2, nước đá
Câu 21: Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố M, X 58 52 Hợp chất MX có tổng số hạt proton phân tử 36 Liên kết phân tử MX thuộc loại liên kết:
A Ion B Cộng hóa trị khơng phân cực C Cộng hóa trị phân cực D Cho nhận
Câu 22: Số cặp electron góp chung số cặp electron chưa liên kết nguyên tử trung tâm phân tử : CH4, CO2,
NH3, P2H4, PCl5, H2S :
A 0; 0; 1; 2; 0; B 0; 0; 1; 2; 0; C 1; 2; 1; 2; 0; D 1; 2; 2; 2; 1; và2
Câu 23: Cho chất: NH4Cl (1), Na2CO3 (2), NaF(3), H2CO3 (4), KNO3 (5), HClO(6), KClO(7) Trong chất trên, số chất
mà phân tử vừa có liên kết ion vừa có liên kết cộng hóa trị :
A (2), (5), (7) B (1), (2), (6) C (2),(3) (5), (7) D (1), (2), (5), (7)
Câu 24: Cho H (Z=1), N (Z=7), O (Z=8) Trong phân tử HNO3, tổng số cặp electron lớp ngồi khơng tham gia liên kết
của nguyên tử là:
A B C D
Câu 25 Cho phát biểu sau : 1) Trong ion NH4+, nitơ có cộng hóa trị 2) Khơng có ranh giới rõ rệt liên kết
cộng hóa trị liên kết ion 3) Các chất có mạng tinh thể phân tử thường mềm, dễ nóng chảy dễ bay 4) Trong mạng tinh thể ion, cation anion nằm xen kẽ 5) Trong nhóm A, tính kim loại tăng, tính bazơ hiđroxit giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân Số phát biểu :
(6)