Trắc nghiệm chuyền đề- Cấu tạo nguyên tử,định luật tuần hoàn

CẤU TẠO NGUYÊN TỬ- LIÊN KẾT HÓA HỌC- ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN. Câu 1. Trường hợp nào dưới đây có sự phù hợp giữa kí hiệu nguyên tử và số hạt cơ bản? Proton Nơtron Electron Proton Nơtron Electron A. Na 23 11 12 11 12 B. Fe 56 26 26 30 26 C. Cl 35 17 17 35 17 D. Cu 63 29 29 33 29 Câu 2. Nguyên tử X có tổng số hạt là 46, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14 hạt. Hãy lựa chọn số khối của X. A. 27 B. 31 C. 32 D. 35 Câu 3. Một nguyên tử có 3 electron độc thân. Hãy cho biết nguyên tử đó có thể là nguyên tử của nguyên tố nào sau đây: A. Ca 40 20 B. Sc 44 21 C. V 48 23 D. Fe 56 26 Câu 4. Hãy cho biết cấu hình electron sau: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 ứng với nguyên tử của nguyên tố nào? A. Ne(Z=10) B. Na(Z=11) C. Mg(Z=12) D. Al(Z=13) Câu 5. Cho 2 nguyên tử X, Y có tổng số hạt proton là 23. Số hạt mang điện của Y nhiều hơn của X là 2 hạt. Hãy chọn kết luận đúng với tính chất hóa học của X, Y. A. Y là kim loại, X là phi kim. B. Y là kim loại, X là khí hiếm. C. X, Y đều là kim loại. D. X, Y đều là phi kim. Câu 6. Nguyên tử Urani ( Z= 92) có cấu hình electron như sau: U [Rn] 5f 3 6d 1 7s 2 . Với Rn là một khí hiếm có cấu tạo lớp vỏ bền vững và các electron đều đã ghép đôi. Hãy cho biết Urani có bao nhiêu electron độc thân. A. 4 B. 5 C. 6 D. 3 Câu 7. Nguyên tử X có tổng số hạt là 80. Cấu hình electron của X là .3d 5 4s 2 . Lựa chọn giá trị số khối đúng của nguyên tử đó: A. 54 B. 55 C. 56 D. 57 Câu 8. Khối lượng nguyên tử trung bình của brom (Br) là 79,91. Trong tự nhiên brom có hai đồng vị trong đó một đồng vị là 79 Br chiếm 54,5%. Tìm số khối của đồng vị còn lại. A. 78 B. 80 C. 81 D. 82 Câu 9.Cho các nguyên tố sau: F(Z=9); Cl(Z=17); P(Z= 15) và Al(Z=13). Tại trạng thái cơ bản, nguyên tử của các nguyên tố trên đều có: A. 3 lớp electron. C. Obitan trống ở lớp ngoài cùng. B. Số electron độc thân bằng nhau D. Electron có năng lượng cao nhất thuộc vào phân lớp p Câu 10. Nguyên tử Vanađi (V) có số hiệu nguyên tử là 23. Cấu hình đúng của V là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 3 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 4p 3 Câu 11.Nguyên tố X không phải là khí hiếm, nguyên tử có phân lớp electron ngoài cùng là 3p. Nguyên tử nguyên tố Y có phân lớp electron ngoài cùng là 3s. Tổng số electron ở hai phân lớp ngoài cùng của X và Y là 7. Xác định điện tích hạt nhân của X và Y. A. X (18+) ; Y (10+) B. X (17+); Y (11+) C. X ( 17+) ; Y (12+ ) D. X (15+); Y (13+) Câu 12. Nguyên tử một nguyên tố có tổng số các loại hạt là 115 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25. Hãy cho biết số electron độc thân của X ở trạng thái cơ bản. A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 Câu 13. Cấu hình electron của phân lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X là 4p 2 . Tỉ số nơtron và proton bằng 1,3125. Lựa chọn giá trị số khối phù hợp của X. A. 72 B. 73 C. 74 D. 75 Câu 14. Cho Zn (Z=30). Hãy lựa chọn cấu hình electron đúng với ion Zn 2+ . A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8 4s 2 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 1 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 1 Câu 15. Một ion M 2+ có cấu hình electron là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 . Hãy cho biết cấu hình electron đúng của M. A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 7 4s 1 Câu 16. Một nguyên tử có tổng số hạt là 82 ; số hạt mang điện nhều hơn số hạt không mang điện là 22. Hãy cho biết vị trí nhóm của X trong bảng HTTH các nguyên tố hóa học. A.phân nhón chính nhóm II B. phân nhóm phụ nhóm II C. phân nhóm phụ nhóm VI D. phân nhóm phụ nhóm VIII Câu 17. Một cation có tổng số hạt là 78, số hạt mang điện lớn hơn số hạt không mang điện là 18 ; tổng số hạt trong hạt nhân là 55. Hãy cho biết cấu hình electron đúng của tiểu phân đó. A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 Câu 18. Nguyên tử của nguyên tố X có 3 lớp electron và phân lớp ngoài cùng có 3 electron. Số thứ tự của X trong bảng HTTH là? A. 13 B. 14 C. 15 D. 16 Câu 19. Nguyên tử của nguyên tố X thuộc chu kỳ 4, lớp ngoài cùng của X có 3 electron. Hãy cho biết số hiệu nguyên tử đúng của X. A. 23 B. 27 C. 30 D. 33 Câu 20. Nguyên tử X có tổng số hạt electron trong các phân lớp p là 11. Hãy cho biết vị trí của X trong bảng HTTH các nguyên tố hóa học. A. phân nhóm chính nhóm II B. phân nhóm chính nhóm V C. phân nhóm chính nhóm VII D. phân nhóm chính nhóm VI. Câu 21. Nguyên tử X có tổng số electron trong các phân lớp d là 7. Hãy cho biết số hiệu nguyên tử đúng của X. A. 24 B. 25 C. 26 D. 27 Câu 22. Nguyên tử X có cấu hình electron là : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 . Hãy cho biết trạng thái oxi hóa cao nhất của X ? A. +3 B. +5 C. +6 D. +7 Câu 23. X, Y thuộc cùng một phân nhóm chính và ở 2 chu kỳ kế tiếp nhau. Tổng số số hiệu nguyên tử của X, Y là 30. Hãy cho biết X, Y thuộc nhóm nào ? A. nhóm I B. nhóm III C. nhóm V D. nhóm VII Câu 24. Hãy cho biết phân nhóm chính nhóm V tương ứng với cấu hình electron nào sau đây ? A. 2s 2 2p 3 B. ns 2 np 3 C. ns 2 np 5 D. ns 2 np 2 Câu 25. Cho các cấu hình sau : X . ns 2 ( n>1). Hãy cho biết kết luận nào sau đây đúng nhất : A. X thuộc nhóm II B. X thuộc phân nhóm chính C. X thuộc chu kỳ 2. D. X là kim loại. Câu 26. Phân tử XY 2 có tổng số hạt mang điện là 46 ; phân tử XY có tổng số hạt là 30. Hãy cho biết kết luận nào sau đây đúng ? A. X, Y đều là phi kim. B. X là kim loại, Y là phi kim. C. X là phi kim, Y là kim loại D. X, Y đều là kim loại. Câu 27. Cho cấu hình electron sau : 1s 2 2s 2 2p 6 . Hãy cho biết có bao nhiêu nguyên tử hoặc ion có cấu hình electron như trên ? A. 3 B. 5 C. 7 D. 6 Câu 28. Hãy cho biết trong phân tử KOH có những loại liên kết hóa học nào? A. liên kết cộng hóa trị. B. liên kết ion. C. cả liên kết cộng hoá trị và liên kết ion. D. không xác định được liên kết. Câu 29. Trong phân tử CO, nguyên tử cacbon liên kết với nguyên tử oxi bằng: A. lực hút tĩnh điện giữa ion C 2+ và ion O 2- . B. 2 cặp electron dùng chung giữa 2 nguyên tử cacbon và oxi. C. 3 cặp electron dùng chung giữa 2 nguyên tử cacbon và oxi. D. liên kết bằng các liên kết cho nhận. Câu 31. Dãy các hợp chất nào sau đây chỉ chứa các hợp chất có liên kết cộng hóa trị: A. BaCl 2 ; CuCl 2 ; LiF B. H 2 O ; SiO 2 ; CH 3 COOH C. Na 2 O ; Fe(OH) 3 ; HNO 3 D. NO 2 ; HNO 3 ; NH 4 Cl . Câu 32. Hãy cho biết phân tử nào sau đây có chứa liên kết cộng hóa trị không phân cực: A. CCl 4 B. CO 2 C. H 2 O D. FeS 2 Câu 33. Hãy cho biết phân tử nào sau đây có chứa liên kết cho - nhận. A. CO 2 B. N 2 O 3 C. C 2 H 4 D. HNO 3 Câu 34. Cho biết các giá trị độ âm điện: Na: 0,9; Li 1,0; Mg: 1,2; Al: 1,5; P: 2,1; S: 2,5; Br: 2,8 và N: 3,0. Các nguyên tử trong phân tử nào dưới đây liên kết với nhau bằng liên kết ion? A. Na 3 P B. MgS C. AlCl 3 D. LiBr Câu 35. Cho các tính chất sau: (1) Chất rắn có nhiệt độ nóng chảy cao; (2) Dẫn điện ở trạng thái dung dịch hay nóng chảy. (3) Dễ hoà tan trong nước; (4) Dễ hoá lỏng và dễ bay hơi. Các hợp chất ion có những tính chất nào: A. (1) (2) B. (1) (3) C. (1) (2) (3) D. (1) (2) (3) (4) Câu 36. Hãy cho biết nguyên nhân nào gây ra sự biến đổi tuần hoàn tính chất hóa học các đơn chất và hợp chất ? A. do sự biến đổi cấu hình electron lớp ngoài cùng. B. do khối lượng nguyên tử của các nguyên tố tăng dần. C. do điện tích hạt nhân nguyên tử của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn. D. đo số khối của các nguyên tử tăng dần. Câu 37. X, Y, E là 3 nguyên tố liên tiếp nhau trong bảng HTTH các nguyên tố hóa học. Tổng số hiệu nguyên tử của các nguyên tố là 54. a/ Hãy cho biết kết luận nào sau đây đúng ? A. X là halogen, Y là khí hiếm, E là kim loại kiềm. B. X, Y là phi kim, E là khí hiếm. C. X là khí hiếm, Y, E là kim loại kiềm. D. X, Y, E đều là phi kim. b/ Sự sắp xếp nào sau đây đúng với chiều tăng dần về bán kính nguyên tử ? A. X < Y < E B. E < X < Y C. Y < X < E D. Y < E < X Câu 38. Hợp chất E tạo từ ion X n+ và Y - . Cả X n+ , Y - đều có cấu hình electron là 1s 2 2s 2 2p 6 . a/ So sánh bán kính của X, Y, X n+ và Y - . A. X n+ < Y < Y - < X. B. X n+ < Y < X < Y - C. X n+ < Y - < Y < X. D. Y < Y - < X n+ < X b/ Tổng số hạt proton trong phân tử E là 30 hạt. Hãy cho biết số hiệu nguyên tử của X ? A. 11 B. 12 C. 13 D. 14 Câu 39. Cho X, Y, G có cấu hình electron lớp ngoài cùng là : ns 2 np 1 ; ns 2 np 3 và ns 2 np 5 . Hãy cho biết kết luận nào sau đây đúng ? A. tính phi kim : X < Y < G B. bán kính nguyên tử X < Y < G C. độ âm điện X > Y > Z. D. X, Y, G đều là các phi kim. Câu 40. Cho dãy các axit halogen hiđric HX. Tính axit của chúng biến đổi như thế nào sau đây : A. HF > HCl > HBr > HI B. HF < HCl < HBr < HI C. HF < HCl = HBr = HI D. HI < HBr < HF < HCl Câu 41. X có cấu hình electron là ns 2 np 4 . Hãy cho biết oxit cao nhất của X là : A. XO 2 B. X 2 O 5 C. XO 3 D. X 2 O 7 Câu 42. Oxit cao nhất của X là X 2 O 7 . Cấu hình electron lớp ngoài cùng của X là : 4s 2 . Hãy cho biết X có bao nhiêu electron độc thân ? A. 0 B. 1 C. 3 D. 5 Câu 43. X tạo hợp chất khí với H có công thức là XH 3 . Hãy cho biết vị trí của X ? A. phân nhóm chính nhóm III B. phân nhóm phụ nhóm V C. phân nhóm chính nhóm V D. phân nhóm chính nhóm III Câu 44. Sự sắp xếp nào đúng với tính axit của các axit sau : A. HClO < HClO 2 < HClO 3 < HClO 4 . B. HClO 3 < HClO 4 < HClO < HClO 2 . C. HClO < HClO 2 < HClO 4 < HClO 3 . D. HClO < HClO 2 < HClO 3 ≈ HClO 4 . Câu 45. Nguyên tố X tạo oxit cao nhất là XO 3 ; Y tạo oxit cao nhất là Y 2 O 7 . Hãy cho biết kết luận nào sau, kết luận nào đúng ? A. X, Y đều là kim loại. B. X là kim loại, Y là phi kim. C. X, Y đều là phi kim. D. XO 3 , Y 2 O 7 đều là oxit axit. Câu 46. X tạo được oxit cao nhất là X 2 O 7 . Khi cho X tác dụng với NaOH thu được muối có công thức là : A. NaXO 3 B. Na 2 XO 3 C. NaXO 4 D. Na 2 XO 4 Câu 47. Độ phân cực của các liên kết trong dãy oxit của các nguyên tố thuộc chu kỳ 3 gồm: Na 2 O, MgO, Al 2 O 3 , SiO 2 , P 2 O 5 , SO 3 , Cl 2 O 7 thay đổi như thế nào? A. tăng dần C. ban đầu tăng sau đó giảm D. không tăng, không giảm. B. giảm dần Câu 48. Sắp xếp theo thứ tự tăng dần độ phân cực của liên kết cho độ âm điện của O = 3,5; S = 2,5; H = 2,1; Ca = 1 Na = 0,9 A. Na 2 O< SO 2 < CaO < H 2 O B . SO 2 < H 2 O< CaO < Na 2 O C. H 2 O < SO 2 < CaO < Na 2 O D. H 2 O < SO 2 < Na 2 O < CaO Câu 49. Trong cùng một phân nhóm chính của HTTH, khi đi từ trên xuống dưới thì: A. Bán kính nguyên tử tăng dần B. Tính kim loại giảm dần C. số electron lớp ngoài cùng tăng. D. Độ âm điện tăng dần Câu 50. Nguyên tử X dễ thu electron hơn nguyên tử Y thì: A. Điện tích hạt nhân của X lớn hơn điện tích hạt nhân của Y. B. Bán kính nguyên tử X lớn hơn bán kính nguyên tử Y. C. Độ âm điện của X lớn hơn độ âm điện củaY. D. số electron lớp ngoài cùng của X lớn hơn của Y. Câu 40. Chọn nguyên tử có bán kính lớn nhất: A. O ( Z = 8) B. C (Z = 6) C. Na ( Z = 11) D. N (Z = 7) Câu 41. Chất nào sau đây có tính bazơ lớn nhất? A. NaOH B. Mg(OH) 2 C. Be(OH) 2 D. Al(OH) 3 Câu 42. Chất nào sau đây có tính axit lớn nhất? A. H 2 SiO 3 B. H 3 PO 4 C. H 2 SO 4 D. HClO 4 Câu 43. Buổi 3. Câu tạo nguyên tử, phân tử. Định luật tuần hoàn. 1/ Ký hiệu nguyên tử. Cấu hình electron của nguyên tử và ion. 2/ Ý nghĩa của cấu hình. 3/ Liên kết hóa học: ion và CHT. Mối quan hệ. 4/ Định luật tuần hoàn. 5/ Bài toán về chất khí. Một số bài tập về các định luật. . 43. Buổi 3. Câu tạo nguyên tử, phân tử. Định luật tuần hoàn. 1/ Ký hiệu nguyên tử. Cấu hình electron của nguyên tử và ion. 2/ Ý nghĩa của cấu hình. 3/ Liên. khối lượng nguyên tử của các nguyên tố tăng dần. C. do điện tích hạt nhân nguyên tử của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn. D. đo số khối của các nguyên tử