Tiet 26: Vị trí và cấu tạo nguyên tử

Created by Thorium TIT 26 V TR CA KIM LOI TRONG BTH V CU TO CA KIM LOI Created by Thorium NI DUNG                                              Created by Thorium I. V TR CA KIM LOI TRONG BTH !"#  $"%  &'  !()                                       Created by Thorium I. V TR CA KIM LOI TRONG BTH *+& $,-.  !"#$%&'()* +,'/-./0#/#/- .1023"34567 8$'/#/#/9 +$'1*.0:;09 +/%!*/< Created by Thorium II. CU TO CA KIM LOI 1. Cấu tạo nguyên tử PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2 1. Hãy viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố: 11 Na, 12 Mg, 13 Al, 15 P, 16 S và 17 Cl. Cho biết các nguyên tố nào là kim loại, các nguyên tố nào là phi kim và so sánh số e lớp ngoài cùng của các nguyên tố kim loại với các nguyên tố phi kim. 2. Sắp xếp các nguyên tố trên theo chiều giảm dần của bán kính nguyên tử. Created by Thorium II. CU TO CA KIM LOI 1. Cấu tạo nguyên tử KT LUẬN 2: + Nguyên tử các kim loại có ít e ở lớp ngoài cùng (đa số là 1, 2 hoặc 3e). + Nguyên tử các nguyên tố kim loại có bán kính nguyên tử lớn hơn so với các nguyên tố phi kim trong cùng 1 chu kì. Created by Thorium II. CU TO CA KIM LOI 2. Cấu tạo tinh thể PHIẾU HỌC TẬP SỐ 3 Nghiên cứu sách giáo khoa và cho biết cấu tạo chung của tinh thể kim loại, đặc điểm từng loại mạng tinh thể. Created by Thorium II. CU TO CA KIM LOI 2. Cấu tạo tinh thể KT LUẬN 3: + Ở nhiệt độ thường, các kim loại ở thể rắn và có cấu tạo tinh thể (trừ Hg). + Trong tinh thể kim loại, các nguyên tử và ion kim loại nằm ở những nút mạng, các electron hóa trị chuyển động tự do trong mạng tinh thể. + Có 3 kiểu mạng tinh thể phổ biến: Lục phương, lập phương tâm diện và lập phương tâm khối. Created by Thorium II. CU TO CA KIM LOI 2. Cấu tạo tinh thể Lục phương (Be, Mg, Zn,…) Lập phương tâm diện (Au, Ag, Cu, Al,…) Lập phương tâm khối (Li, Na, K, Mo, ) Created by Thorium 3. Liên kết kim loại PHIẾU HỌC TẬP SỐ 4 1. Thế nào là liên kết kim loại? 2. So sánh liên kết kim loại với liên ion và liên kết cộng hóa trị. [...]... Liên kết kim loại là liên kết hình thành giữa các nguyên tử và ion kim loại trong mạng tinh thể do sự tham gia của các electron tự do trong mạng tinh thể BÀI TẬP Câu 1 Mạng tinh thể kim loại gồm có A Nguyên tử, ion kim loại và các electron độc thân B Nguyên tử, ion kim loại và các electron tự do C Nguyên tử kim loại và các electron độc thân D Ion kim loại và các electron độc thân BÀI TẬP Câu 2 Hòa tan... phải dùng hết 30ml dung dịch NaOH 1M Kim loại đó là A Ba B Ca C Mg D Be BÀI TẬP Câu 3 Hòa tan hoàn toàn 15,4g hỗn hợp Mg và Zn trong dung dịch HCl dư thấy có 0,6g khí H 2 bay ra Khối lượng muối tạo ra trong dung dịch là A 36,7g B 35,7g C 63,7g D 53,7g Bảng 1 Bán kính nguyên tử của các nguyên tố ở chu kì 3 (nm) 11 Na Mg 12 0,157 0,136 13 Al 0,12 5 Si P S Cl 14 15 16 17 0,11 7 0,11 0 0,10 0,099 4  . KIM LOI 1. Cấu tạo nguyên tử PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2 1. Hãy viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố: 11 Na, 12 Mg, 13 Al, 15 P, 16 S và 17 Cl. Cho. các nguyên tố trên theo chiều giảm dần của bán kính nguyên tử. Created by Thorium II. CU TO CA KIM LOI 1. Cấu tạo nguyên tử KT LUẬN 2: + Nguyên tử