GIAO AN 12 CB TRON BO 20122013

- Cñng cè kiÕn thøc vÒ tÝnh chÊt hãa häc quan träng cña s¾t, crom, ®ång vµ mét sè hîp chÊt cña chóng. Kü n¨ng:[r]

(1)

Ngày soạn: 10/8/2011

Tiết PPCT : 1 Ôn tập đầu năm I Mục tiêu bµi häc:

1 KiÕn thøc:

- Ơn tập, củng cố, hệ thống hóa kiến thức chơng hóa học đại cơng vô (Sự điện li, Nitơ - Photpho, Cacbon - Silic) chơng hóa học hữu (Đại cơng hóa hữu cơ, hidrocacbon, dẫn xuất halogen - ancol - phenol, andehit - xeton - axit cacboxylic)

2 Kỹ năng:

- Rốn luyện kỹ dựa vào cấu tạo chất để suy tính chất ứng dụng chất Ng ợc lại, dựa vào tính chất chất để dự đoán cấu tạo chất

- Kỹ giải tập xác định CTPT hợp chất II Ph ng phỏp:

- Đàm thoại

III T chc hoạt động dạy học:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Hoạt động Axit, Bazơ phản ứng axit bazơ: * Cho HS Thảo luận trả lời vấn đề: Axit,

Bazơ phản ứng axit bazơ - HÃy nêu khái niệm axit?

- Hóy nờu cỏc tính chất hố học chung axit? - Viết PTHH chng minh?

* HÃy nêu khái niệm bazơ?

* HÃy nêu tính chất hoá häc chung cđa baz¬?

- Viết PTHH để chng minh?

* Axit chất có khả phân li ion H+ VD: HCl, H2SO4, CH3COOH

- Tính chất hố học chung axit: + Làm đổi màu chất thị

+ T¸c dơng víi baz¬, oxit baz¬

HCl + NaOH NaCl + H2O H2SO4 + CuO CuSO4 + H2O + T¸c dơng víi kim lo¹i:

2HCl + Mg MgCl2 + H2

+ T¸c dơng víi mi:

H2SO4 + CaCO3 CaSO4 + H2O+ CO2

* Bazơ chất có khả nhận proton VD: NaOH, Ba(OH)2, NH3

- Tính chất hố học chung bazơ: + Làm đổi màu chất thị

+ T¸c dơng víi axit, oxit axit

HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + 2H2O CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O + T¸c dơng víi dd mi:

Ca(OH)2 + NaCO3 CaCO3 + 2NaOH

Hoạt động Ankan

* Cho HS thảo luận trả lời vấn đề sau: - Hãy nêu CTTQ ankan?

- ViÕt CTPT mọtt số ankan làm ví dụ? - HÃy nêu c¸c tÝnh chÊt ho¸ häc cđa an kan? - ViÕt phơng trình phản ứng minh hoạ?

-Ankan có CTTQ lµ CnH2n+2 (n1) VD: CH4, C2H6, C3H8

-TÝnh chÊt ho¸ häc cđa ankan:

Ankan hiđrocacbon no có phản ứng thế, phản ứng tách hiđro phản ứng cháy

- VD:

C2H6 + Cl2 C2H5Cl + HCl

CH3 - CH3 o t

  CH2 = CH2 + H2 C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O

Hoạt động Anken

* Cho HS thảo luận trả lời vấn đề sau: - Hãy nêu CTTQ anken?

- ViÕt CTPT cña mét số anken làm ví dụ? - HÃy nêu tính chất hoá học an ken? - Viết phơng trình phản ứng minh hoạ?

- Anken có CTTQ CnH2n (n2) - VD: C2H4, C3H6, C4H8

- TÝnh chÊt ho¸ häc cđa anken:

- Anken hiđrocacbon không no có phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp phản ứng oxi hoá - VD:

+ Phản ứng cộng hiđro:

CH2 = CH - CH3 + H2 CH3 - CH2 - CH3 Ni,

(2)

Giáo án 12 năm học 2011 2012

Gv: Nguyễn H ữ u Nam

nCH2 = CH (-CH2 - CH2-)n + Ph¶n øng oxi ho¸:

C3H6 + 9/2O2 3CO2 + 3H2O

Hoạt động Aren

* Cho HS thảo luận trả lời vấn đề sau: - Hãy nêu CTTQ aren?

- ViÕt CTPT cđa mét sè aren lµm vÝ dơ?

- HÃy nêu tính chất hoá học aren? Viết phơng trình phản ứng minh hoạ?

- Aren có CTTQ lµ CnH2n-6 (n6) VD: C6H6, C7H8, C8H10 - Tính chất hoá học aren: + Phản ứng thế:

Thế nguyên tử hiđro vòng benzen

VD: C6H6 + Br2 C6H5Br + HBr

C6H6 + HNO3 C6H5NO2 + H2O Thế nguyên tử hiđro mạch nhánh

VD: C6H5CH3 + Br2 C6H5CH2Br + HBr + Ph¶n øng céng:

VD: C6H6 + H2 C6H12 C6H6 + Cl2 C6H6Cl6 + PƯ oxi hoá:

VD: C6H5CH3 + 2KMnO4 C6H5COOK + 2MnO2 + KOH + H2O

Hoạt động Ancol

* Cho HS thảo luận trả lời vấn đề sau: - Hãy nêu CTTQ ancol no đơn chức?

- Viết CTPT số ancol no đơn chức làm ví dụ?

- Hãy nêu tính chất hố học ca ancol no n chc?

- Viết phơng trình phản ứng minh hoạ?

- CTTQ ca ancol no đơn chức CnH2n+1OH (n1)

VD: C2H5OH, C3H7OH, C4H9OH - TÝnh chÊt ho¸ häc cđa ancol: + Ph¶n øng thÕ H cđa nhãm OH:

VD: C2H5OH + Na C2H5ONa + H2

+ Ph¶n øng thÕ nhãm OH:

VD: C2H5OH + HBr C2H5Br + H2O C2H5OH + C2H5OH C2H5OC2H5 + H2O + Phản ứng tách nớc:

VD: C2H5OH 170o H SO C   

C2H4 + H2O + Phản ứng oxi hoá:

* Oxi hoá không hoàn toàn:

C2H5OH + CuO CH3CHO + Cu + H2O CH3CHOHCH3 + CuO

CH3COCH3 + Cu + H2O * Oxi hoá hoàn toàn:

VD: C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O

Hoạt động Anđehit

* Cho HS thảo luận trả lời vấn đề sau: - Hãy nêu CTTQ anđehit no đơn chức? - Viết CTPT số anđehit no đơn chức làm ví dụ?

- Hãy nêu tính chất hố học anđehit no đơn chức?

CnH2n+1CHO (n0)

- Tính chất hố học anđehit no đơn chức: + Phản ứng cộng hiđro:

CH3CHO + H2 CH3-CH2- OH + Ph¶n øng oxi hoá không hoàn toàn:

RCHO + 2AgNO3 + H2O + 3NH3

RCOOH + 2NH4NO3 + 2Ag ( phản ứng tráng gơng)

Hot ng Axit cacboxylic

* Cho HS thảo luận trả lời vấn đề sau: - Hãy nêu CTTQ axit cacboxylic no đơn chức?

- Viết CTPT số axit cacboxylic no đơn

- CTTQ axit cacboxylic no đơn chức Cn H2n+1COOH (n0)

- Tính chất hố học axit cacboxylic no đơn chức:

(3)

chøc lµm vÝ dơ?

- Hãy nêu tính chất hố học axit cacboxylic no n chc?

Sự phân li thuận nghịch R-COOH RCOO- + H+

+ Tác dụng với bazơ oxit bazơ Hot ng 8: Cng c bi

Ngày soạn: 12/8/2011 cHNG I: este-lipit Tiết PPCT: Bài 1: este

I Mục tiêu bµi häc: KiÕn thøc:

- HS biÕt: Kh¸i niƯm, tÝnh chÊt cđa este

- HS hiểu: Nguyên nhân este không tan nớc có nhiệt độ sơi thấp axit đồng phân Kỹ năng:

- Vận dụng kiến thức liên kết hidro để giải thích nguyên nhân este khơng tan n ớc có nhiệt độ sơi thp hn axit ng phõn

II Ph ơng pháp:

- Đàm thoại kết hợp với TNBD III ChuÈn bÞ:

- Dụng cụ: ống nghiệm, đèn cồn

- Hóa chất: Mẩu dầu ăn, mở động vật, dd H2SO4, dd NaOH IV Tổ chức hoạt động dạy học:

Hoạt động 1 Khái niệm - Danh pháp

* Cho HS viÕt pthh cho axit axetic t¸c dơng víi ancol etylic vµ ancol isoamilic

* Cho HS biết hợp chất tạo thành este Từ yêu cầu HS rút khái niệm, CTTQ

* Tõ tªn gọi este tên, yêu cầu HS đa quy tắc gọi tên

I Khái niệm - Danh ph¸p:

C2H5OH + CH3COOH

CH3COOC2H5 + H2O Etyl axetat

-CH3COOH + HO-[CH2]2-CH(CH3)2

CH3COO-[CH2]2-CH(CH3)2 + H2O Isoamyl axetat

- Khi thay nhóm OH nhóm cacboxyl axit cacboxilic nhóm OR ta thu đợc este

- Este có CTTQ: RCOOR’ Đối với este no, đơn chức, mạch hở: CnH2nO2

- Tªn cđa este RCOOR’:

Tên gốc R + tên gốc axit RCOO (đuôi at)

Hoạt động 2 Tính chất vật lí

* Cho HS quan sát mẩu dầu thực vật, nghiên cứu SGK, từ rút tính chất vật lí este

II TÝnh chÊt vËt lÝ:

- Điều kiện thờng: chất lỏng rắn, hầu nh không tan níc

- Nhiệt độ sơi thấp so với axit ancol tơng ứng - Một số este có mùi đặc trng

Hoạt động 3 Tính chất hóa học

* u cầu HS nghiên cứu SGK, từ rút tính chất hóa học este GV h-ớng dẫn để HS viết pthh

* GV bæ sung:

III TÝnh chÊt hãa häc:

- Este bị thủy phân môi trờng axit môi trờng kiềm + Thủy phân môi trờng axit:

CH3COOC2H5 + H2O C2H5OH + CH3COOH Ph¶n ứng phản ứng thuận nghịch

t0,

H2SO4đăc t0,

(4)

Giáo án 12 năm học 2011 2012

Gv: Nguyễn H u Nam

kiềm phản ứng xà phòng hóa

+ Ngoài este có phản ứng gốc HC

+ Thủy phân môi trờng bazơ:

CH3COOC2H5 + NaOH C2H5OH + CH3COONa Phản ứng xảy chiều

Hot ng 4 iu ch

* Yêu cầu HS nêu cách điều chÕ este ViÕt PT ®iỊu chÕ

* GV bổ sung: ngồi cịn số este đợc điều chế theo PP khác.VD:

CH3COOH + CHCH

CH3COOCH=CH2

IV Điều chế:

- Este cách cho axit cacboxylic t¸c dơng víi ancol

RCOOH + R’OH

2 170 H SO

C     

RCOOR’ + H2O

Hoạt động 5 ứng dụng

* Cho HS nghiên cứu SGK, từ rút

ra c¸c øng dơng cđa este. V øhoa ng dụng: - Xà phòng, chất giặt rữa, bánh kẹo, nớc

Hoạt động 6 Củng cố

* HD vµ cho HS làm tập 2, 3, - Bài tập 2: ĐA: C - Bài tập 3: ĐA: C - Bài tập 4: ĐA: B Ngày soạn: 14/8/2011

TiÕt PPC: 03 Bµi lipit I Mục tiêu học:

1 Kiến thức:

- HS biết: Lipit gì? Tính chất hóa học chất béo - HS hiểu: Nguyên nhân tạo nên tính chất chất béo Kỹ năng:

VËn dơng mèi quan hƯ “cÊu t¹o - tÝnh chÊt” viÕt c¸cPTHH minh häa tÝnh chÊt este cho chÊtbÐo II Ph ơng pháp: Đàm thoại kết hợp với TNBD

III Chn bÞ: - Dơng cơ: Cèc

- Hóa chất: Mẩu dầu ăn, nớc, etanol

IV Tổ chức hoạt động dạy học:

Hoạt động 1 Kiểm tra cũ

* Viết CTCT đồng phân este ứng với CTPT C4H8O2 Gọi HS lên bảng trình bày

HCOOCH2CH2CH3 HCOOCH(CH3)2 CH3COOC2H5 C2H5COOCH3

Hoạt động 2 Khái niệm

* Yêu cầu HS nêu khái niệm, từ lấy VD minh họa

* GV cho biÕt ta chØ xÐt chÊt bÐo

I Kh¸i niƯm:

- Lipit hợp chất hữu có tế bào sống, không hòa tan nớc, nhng tan nhiều dung môi không phân cực

- VD: Chất bÐo, s¸p, steroit

Hoạt động 3 Chất béo (khái niệm)

* Yêu cầu HS nêu khái niệm chất béo, từ đa khái niệm axit béo

* Em h·y ®a CTCT chung cđa chÊt bÐo LÊy c¸c VD minh häa

II ChÊt bÐo: Kh¸i niƯm:

- ChÊt bÐo lµ trieste cđa glixerol víi axit bÐo, gäi chung lµ triglixerit hay lµ triaxylglixerol

- Axit béo axit đơn chức có mạch C dài khơng phân nhánh VD:

CH3(CH2)16COOH axit stearic CH3(CH2)14COOH axit panmitic Cis - CH3[CH2]7CH=CH[CH2]7COOH axit oleic - CTCT chung cña chÊt bÐo:

R1COO – CH2

R2COO – CH (trong đó: R1, R2, R3 giống nhau R3COO – CH2 khác nhau).

(5)

(CH3[CH2]16COO)3C3H5:

Tristearoylglixerol hay tristearin (CH3[CH2]14COO)3C3H5

Tripanmitoylglixerol hay tripanmitin (CH3[CH2]7CH=CH[CH2]7COO)3C3H5

Trioleoylglixerol hay triolein

Hoạt động 4 Tính chất vật lí

* Cho HS quan sát dầu mở, làm thí nghiệm tính tan nớc, từ rút tính chất vật lí chất béo

2 TÝnh chÊt vËt lÝ:

- §iỊu kiƯn thờng phân tử có gốc HC no chất rắn, gốc HC không no chất lỏng

- Tan Ýt níc, tan nhiỊu c¸c dung mối hữu cơ, nhẹ nớc

Hot ụng 5 Tính chất hóa học

* Dựa vào kiến thức học, yêu cầu HS rút tính chất hóa học chất béo Viết PTHH chứng minh * GV bổ sung:

- Phản ứng cộng H2 chất béo lỏng dùng để chuyển hóa chất béo lỏng thành rắn

- Dầu mở để lâu ngày dể bị phân tử có liên kết C=C nên bị dể oxi hóa chậm tạo peoxit

3 TÝnh chÊt hãa häc:

a Ph¶n øng thđy ph©n níc: (CH3[CH2]16COO)3C3H5 + 3H2O

3CH3[CH2]16COOH + C3H5(OH)3 b Phản ứng xà phòng hóa:

(CH3[CH2]16COO)3C3H5 + 3NaOH

3CH3[CH2]16COONa + C3H5(OH)3 c Ph¶n øng céng H2 cđa chÊt bÐo láng:

(C17H33COO)3C3H5 + H2 (C17H35COO)3C3H5

Hoạt động 6 ứng dụng

* Nêu ứng dụng chất béo mà chóng ta biÕt ?

4 øng dơng:

- Là thức ăn quan trọng ngời

- Là nguyên liệu để tổng hợp số chất cần thiết khác thể

- Một lợng nhỏ dùng để điều chế xà phòng

* ViÕt CTCT cđa chÊt bÐo øng víi axit

linoleic C17H31COOH (C17H31COO)3C3H5

Ngày soạn: 15/8/2011

Tiết PPCT : Bài khái niệm xà phòng chất giặt rửa tổng hợp

I Mục tiêu học: Kiến thức:

- HS biết: Khái niệm xà phòng, chất giặt rưa tỉng hỵp

- HS hiểu: Ngun nhân tạo nên đặc tính giặt rửa xà phịng chất giặt rửa tổng hợp Kỹ năng:

- Sử dụng hợp lý xà phòng chất giặt rửa tổng hợp Tình cảm thái độ:

- Cã ý thức sử dụng hợp lý có hiệu xà phòng, chất giặt rửa tổng hợp - Bảo vệ tài nguyên, m«i trêng

II Ph ơng pháp: Đàm thoại III Tổ chức hoạt động dạy học:

Hoạt động 1 Kiểm tra củ

t0, H2SO4

t0

(6)

Giáo án 12 năm học 2011 2012

Gv: NguyÔn H ữ u Nam

axit: axit panmitic vµ axit stearic - Este cña axit panmitic:(C15H31COO)3C3H5 - Este cña axit stearic: (C17H35COO)3C3H5

Hoạt động 2 Xà phòng - Khái niệm

* Cho HS nghiên cứu SGK, từ rút khái niệm xà phòng thành phần chủ yếu

* GV bổ sung: Ngồi xà phịng cịn có thêm chất độn: chất tẩy màu, chất diệt khuẩn

I Xµ phòng: Khái niệm:

- Xà phòng thờng dùng hỗn hợp muối natri kali axit béo, có thêm số phụ gia khác

- Thành phần chủ yếu xà phòng: muối natri axit panmitic hc stearic

Hoạt động 3 Phơng pháp sản xuất

* Cho HS nghiªn cøu SGK, rót ph-ơng pháp sản xuất xà phòng

* GV bổ sung:

- Quy trình sản xuất xà phòng

- PP sản xuất xà phòng ngày nay, từ yêu cầu HS đa sơ đồ

2 Ph ơng pháp sản xuất:

- un cht bộo với dd kiềm thùng kín nhiệt độ cao

(R-COO)3C3H5 + 3NaOH R-COONa + C3H5(OH)3

Hoạt động 4 Chất giặt rữa tổng hợp

* Cho HS nghiên cứu SGK, từ rút khái niệm chất giặt rữa tổng hợp * Cho HS nghiên cứu SGK, từ đa sơ đồ sản xut v VD c th

II Chất giặt rữa tổng hợp: Khái niệm:

- Là chất có tính giặt rữa nh xà phòng Ph ơng pháp sản xuất:

- S sn xut:

- VD:

CH3[CH2]11-C6H4SO3H CH3[CH2]11-C6H4SO3Na Axit Natri

đođexylbenzensunfonic đođexylbenzensunfonat Hoạt động 5 T/d tẩy rửa xà phòng chất giặt rửa tổng hợp * GV nêu chế q trình làm

s¹ch vết bẩn xà phòng hình vẽ

* Từ cho HS rút u nhợc điểm mi loi

III Tác dụng tẩy rửa xà phòng chất giặt rửa tổng hợp:

- Xà phòng: giảm tác dụng nớc cứng tạo kết tđa víi kim lo¹i níc cøng

- ChÊt giặt rửa tổng hợp: có tác dụng giặt rửa níc cøng

ViÕt PTHH điều chế xà phòng từ chất

béo axit panmitic (CH3[CH2]14COO)3C3H5 + 3NaOH 3CH3[CH2]14COONa + C3H5(OH)3

Ngày soạn: 18 / / 2011

Tiết PPCT : Bµi lun tËp: Este chất béo I Mục tiêu học:

1 KiÕn thøc:

- Cđng cè kiÕn thøc vỊ este lipit Kỹ năng:

- Giải tập este II Ph ơng pháp:

- Đàm thoại

III Tổ chức hoạt động dạy học:

t

0

Ankan Axit

cacboxylic

(7)

hoạt động thầy hoạt động trò

Hoạt động 1 Kiến thức cần nhớ

* GV yªu cầu HS trả lời câu hỏi: - Khái niệm este?

- Công thức tổng quát este no, đơn chức, mạch hở?

- ChÊt bÐo?

- TÝnh chÊt ho¸ häc cđa este?

1 Este cđa axit cacboxylic:

HS trả lời câu hỏi theo yêu cầu: - Công thức tổng quát: RCOOR CnH2n +1+COOCmH2m + - TÝnh chÊt ho¸ häc:

+ Phản ứng thuỷ phân + Phản ứng xà phòng hoá Lipit:

- Chất bÐo: Lµ trieste cđa glixerol vµ axit bÐo - CTTQ: (RCOO)3C3H5

- TÝnh chÊt hãa häc: T¬ng tù nh este

Hoạt động 2 Bài tập

* GV tổ chức HS hoạt động theo nhóm - ngời, thảo luận để giải tập * Bài 1: Viết phơng trình phản ứng thực chuyển hố sau:

CH3COOC2H5 CH3CH2OH CH3CHO

CH3COOH CH3COOCH3

- HS làm việc theo nhóm - ngời, thảo luận để tìm cách giải tập

- Đại diện HS trình bày trớc lớp giải * Trả lời 1: HS giải rút kiến thøc: - TÝnh chÊt cđa este

- Ph¶n øng oxi hoá ancol bậc I, anđehit

1 CH3COOH + NaOH  CH3COONa + C2H5OH C2H5OH + CuO  CH3CHO + Cu + H2O CH3CHO + 1/2 O2  CH3COOH

4 CH3COOH + CH3OH ↔ CH3COOCH3 + H2O

Hoạt động 2 Bài tập nhận biết

* Bµi tập 2: Bằng phơng pháp hoá học, nhận biết chÊt láng sau: CH3COOH, CH3COOCH3, HCHO, C6H5OH, C3H5(OH)3

- Viết PTHH minh hoạ phản ứng xÃy

* HS thảo luận rút đợc: - Nhận biết axit: quỳ tím

- NhËn biÕt an®ehit b»ng AgNO3/NH3 - NhËn biÕt phenol b»ng dd Br2 - NhËn biÕt Cu(OH)2 - Còn lại este

Hot ng 3 Bài tập este

* Bài tập 3: Chất E este no, đơn chức, mạch hở Xà phịng hố hồn tồn 22 gam E cần dùng vừa đủ 0,25 mol NaOH Xác định CTCT este * GV hng dn

- Đặt công thức este

- Viết phơng trình phản ứng xảy - Dựa vào PTHH, tìm số mol este dùng

- TÝnh M  n

* HS gi¶i theo híng dẫn: - Đặt công thức: RCOOR - PTHH:

RCOOR’ + NaOH  RCOONa + R’OH 0,25 0,25

88 0,25

2,2

M 

 CnH2nO2 = 88  n =

CTPT: C4H8O2  HCOOC3H7 CH3COOC2H5 CH3CH2COOCH3

Hot ng 4 Cng c

* Yêu cầu HS so s¸nh tÝnh chÊt hãa häc

của este chất béo - Tính chất hóa học este chất béo tơng tự nhaudo este Hoạt động 5: Hớng dẫn nhà

Bài tập nhà: Làm bay 7,4 gam este no, đơn chức thu đ ợc thể tích thể tích 3,2 gam khí oxi điều kiện

a Tìm công thức phân tử A

(8)

Giáo án 12 năm học 2011 – 2012

Ngày soạn: 19/ 8/ 2011

Ch¬ng ii : cacbohidrat

TiÕt PPCT : Bài glucozơ I Mục tiêu bµi häc:

1 KiÕn thøc: HS biÕt:

- Cấu trúc dạng mạch hở glucozơ

- Tính chất nhóm chức glucozơ để giải thích tợng hóa học HS hiểu:

- Phơng pháp điều chế, ứng dụng glucozơ fructozơ Kỹ năng:

- Khai thỏc mi liờn h cấu trúc phân tử tính chất hóa học - Rèn luyện kỹ quan sát, phân tích kết thí nghiệm - Giải tập có liên quan đến hợp chất glucozơ fructozơ II Ph ng phỏp:

- Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp, ống hút nhỏ giọt, đèn cồn - Hóa chất: Glucozơ, dd AgNO3, NH3, CuSO4, NaOH IV Tổ chức hoạt động dạy học:

Hoạt động 1 Trạng thái tự nhiên tính chất vật lý * Cho HS quan sát mẫu glucozơ nghiên cứu

sgk từ rút tính chất vật lí trạng tháI tự nhiên glucozơ

I TRạNG THáI THIÊN NHIÊN Và TíNH CHấT VậT Lí:

- Glucozơ chất rắn kết tinh, không màu, tantrong nớc Có vị ngọt, có hầu hết phận (lá, hoa, rễ) Có nhiều nho, mật ong Trong máu ngời có l-ợng nhỏ glucozơ, tỉ lệ hầu nh không đổi 0,1%

Hoạt động 2 Cấu tạo phân tử

* GV cho biết để xác định đợc CTCT glucozơ phải tiến hành thí nghiệm nào? Hs tham khảo v i n kt lun

II CấU TạO PHÂN Tử:

- Glucozơ có phản ứng tráng bạc, phân tử glucozơ có nhóm - CHO

- Glucozơ tác dụng với Cu(OH)2 cho dung dịch màu xanh lam, phân tử glucozơ có nhiều nhóm - OH vị trí kề

- Glucozơ tạo este chøa gèc axit vËy ph©n tư cã nhãm - OH

Khử hoàn toàn phân tử glucozơ thu đợc n -hexan Vậy nguyên tử C phân tử glucozơ tạo thành mạch không phõn nhỏnh

- CTCT phân tử glucozơ dạng mạch hở là: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO - Hoặc viết gọn lại là: CH2OH[CHOH]4CHO

Hoạt động 3 Tính chất hóa học

* Cho hs làm TN sgk, nghiên cứu TN SGK, trình bày TN, nêu tợng viết pthh

* GV hớng dẫn cho hs hiểu đợc phân tử glucozơ chứa nhóm - OH, nhóm - OH vị trí liền kề

III TÝNH CHÊT HO¸ HäC: Tính chất ancol đa chức: a Tác dụng víi Cu(OH)2:

2C6H12O6 + Cu(OH)2 (C6H11O6)2Cu + H2O b Phản ứng tạo este:

(9)

* GV: Biểu diễn thí nghiệm oxi hoá glucozơ dd AgNO3 dung dịch NH3 thí nghiệm oxi hóa glucozơ Cu(OH)2 dd NaOH, yêu cầu HS theo dõi gv làm thí nghiệm, nêu tợng, giải thích viết pthh

* GV: yêu cầu học sinh viết phơng trình hoá học phản ứng khử glucozơ hiđro ph-ơng trình hoá học phản ứng lên men glucozơ

2 Tính chất anđehit: a Oxi hoá glucozơ:

* Hiện tợng: Thành ống nghiệm sáng bóng nh gơng

CH2OH(CHOH)4CHO+2AgNO3 + 3NH3 + H2O



CH2OH[CHOH]4COONH4+3NH4NO3 + 2Ag * Hiện tợng: Xuất kết tủa đỏ gạch

- CH2OH(CHOH)4 CHO + Cu(OH)2 + NaOH  CH2OH(CH2OH)4COONa + Cu2O + H2O b Khử glucozơ hiđro:

CH2OH[CHOH]4CHO + H2   ,t Ni CH2OH[CHOH]4CH2OH

3 Phản ứng lên men:

2C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2

Hoạt động 4 Điều chế ứng dụng

* Yêu cầu HS nêu cách điều chế glucozơ * Cho HS nghiên cứu SGK, từ nêu ng dng ca glucoz

IV: Điều chế ứng dơng: 1: §iỊu chÕ:

(C6H10O5)n + nH2O   ,t0 H

nC6H12O6 2:

ø ng dông:

- Làm thuốc tăng lực - Dùng để tráng ruột phích

- Là sản phẩm trung gian để điều chế ancol etylic

Hoạt động 5 Fructozơ

* Hãy nghiên cứu SGK cho biết đặc điểm cấu tạo đồng phân quan trọng glucozơ fructozơ

* Yêu cầu HS cho biết tính chất vật lí trạng thái tự nhiên fructozơ, cho biết tính chất hố học đặc trng fructozơ Giải thích nguyên nhân gây tớnh cht ú

V FRUCTOZƠ:

- Fructozơ (C6H12O6) dạng mạch hở polihiđroxi xeton, có công thức cấu tạo thu gọn là: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-C- CH2OH - Hoặc viết gọn là:

CH2OH[CHOH]3COCH2OH

- Fructozơ tác dụng với Cu(OH)2 cho dung dịch phức màu xanh lam, tác dụng với hiđro cho poliancol

- Fructozơ nhóm CH=O nhng có phản ứng tráng bạc phản ứng khử Cu(OH)2 thành Cu2O đun nóng môi trờng kiềm chuyển thành glucozơ theo cân sau:

Glucozơ Fructoz¬

Ngày soạn: 20/8/2011

Tiết PPCT: 07 Bài saccarozơ - tinh bột - xenlulozơ(t1) I Mục tiêu học:

1 Kiến thức:

HS biết: Cấu tạo tính chất điển hình saccarozơ Kỹ năng:So sánh, nhận dạng saccarozơ

- ViÕt c¸c PTHH minh häa cho tÝnh chÊt hãa học hợp chất - Giải tập saccarozơ

II Ph ơng pháp: Đàm thoại kết hợp với TNBD

III Chuẩn bị: Dụng cơ: èng nghiƯm, kĐp, èng hót nhá giät - Hãa chất: Dd I2, mẩu saccarozơ,

IV T chc hoạt động dạy học:

I Saccaroz¬:

(10)

Giáo án 12 năm học 2011 – 2012

Yêu cầu HS quan sát mẫu saccarozơ (đ-ờng kính trắng) tìm hiểu SGK để biết tính chất vật lí trạng thái thiên nhiên saccarozơ

Hoạt động

* Cho biết để xác định CTCT saccarozơ ngời ta phải tiến hành thí nghiệm Phân tích kết thu đ-ợc rút kết luận cấu tạo phân tử saccarozơ

Hoạt động

* Cho HS nghiên cứu CTCT saccarozơ SGK, từ đa tính chất hóa học, viết pthh minh họa phản ứng

Hoạt ụng

* Nêu cách sản xuất ứng dơng cđa saccaroz¬

1 TÝnh chÊt vËt lý:

- Chất rắn kết tinh, ko màu, ko mùi, ngọt, to nc 185oC. Tan tèt níc

- Có mía đờng, củ cải đờng, hoa nốt Cấu trúc phân tử:

- CTPT C12H22O11

- Phân tử saccarozơ gốc  -glucozơ gốc  - fructozơ liên kết với qua ngyên tử oxi C1 glucozơ C2 fructozơ (C1 - O - C2) Liên kết thuộc loại liên kết glicozit Vậy, cấu trúc phân tử saccarozơ đợc biểu diễn nh sau:

O

OH O

HO CH

2OH

H H

1

4

6

O

OH

HO CH2OH

H

OHH H H

1

3

5

HOCH2

gèc  - glucoz¬ gèc  -fructoz¬ TÝnh chÊt hãa häc:

a Thủ phân nhờ xúc tác axit:

C12H22O11 C6H12O6 + C6H12O6 Saccaroz¬ Glucoz¬ Fructoz¬ b Thủ phân nhờ enzim:

Saccarozơ Glucozơ c Phản ứng ancol đa chức: - Phản ứng với Cu(OH)2:

2C12H22O11 + Cu(OH)2 (C12H21O11)2Cu + H2O S¶n xuất ứng dụng:

a Sản xuấtb ứng dụng:

- Lµ thùc phÈm quan träng cđa ngêi

- Là nguyên liệu để làm bánh kẹo, nớc giảI khát, đồ hộp

Hoạt đông Củng cố

* Củng cố tập SGK Câu 1: Đáp án: B

Ngày soạn: 24/8/2011

Tiết PPCT : 08 Bài 6 saccarozơ - tinh bột - xenlulozơ (t2) I Mục tiêu học:

(11)

HS biết: Cấu tạo tính chất điển hình tinh bột Kỹ năng:

- So sánh, nhận dạng tinh bột

- ViÕt c¸c PTHH minh häa cho tÝnh chÊt hãa häc hợp chất - Giải tập tinh bột

II Ph ơng pháp: Đàm thoại kết hợp với TNBD III Chuẩn bị:

- Dơng cơ: èng nghiƯm, kĐp, èng hót nhá giät - Hãa chÊt: Dd I2, mÈu tinh bét

Hoạt đông

* Cho HS quan s¸t mÉu tinh bét nghiên cứu SGK cho biết tính chất vật lí trạng thái thiên nhiên tinh bột * Cho HS nghiên cứu SGK, cho biết cấu trúc phân tư cđa tinh bét

* GV bổ sung: Cho biết đặc điểm liên kết mắt xích -glucozơ phân tử tinh bột

* Vậy xanh tinh bột đợc tạo thành nh nào?

Hoạt đơng

* Dùa vµo CTCT cđa tinh bột, dự đoán tính chất hóa học tinh bột? ViÕt pthh minh häa

* GV biĨu diƠn:

- Thí nghiệm dung dịch I2 dung dịch tinh bột nhiệt độ thờng, đun nóng để nguội, yêu cầu HS nêu tợng quan sát đợc

* GV giải thích nhấn mạnh phản ứng đặc trng để nhận tinh bột * Cho HS nghiên cứu SGK, từ nêu ứng dụng tinh bột

II Tinh bét: TÝnh chÊt vËt lÝ:

- Chất rắn vơ định hình, màu trắng, khơng mùi Chỉ tan nớc nóng > h tb

- Có loại ngũ cốc, Cấu trúc phân tử:

- Là polisaccarit (gồm 2loại)

+ Aamilozơ: mạch không phân nhánh + Amilozơ peptin: mạch phân nhánh + CTPT (C6H10O5)n

- Trong xanh tinh bột đợc tạo thành nhờ phản ứng quang hợp:

CO2 C6H12O6 (C6H10O5)n glucoz¬ tinh bét TÝnh chÊt hãa häc:

a Phản ứng thuỷ phân: - Thuỷ phân nhờ xúc t¸c axit:

(C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6 - Thủ ph©n nhê enzim:

Tinh bét Glucozơ. b Phản ứng màu với iốt:

- Cho dd ièt vµo dd hå tinh bét, dd mµu xanh lam - Đun nóng màu xanh biến

- Để nguội, màu xanh xuất trở lại

4

ø ng dông:

- Là chất dinh dỡng ngời v ng vt

- Sản xuất bánh kẹo, glucozơ, hå d¸n

Hoạt đơng Củng c

Ngày soạn: 26 / / 2011

Tiết PPCT: Bài saccarozơ - tinh bột - xenlulozơ (t3) I Mục tiêu học:

1 Kiến thức:

HS biết: Cấu tạo tính chất điển hình xenlulozơ Kỹ năng:

- So sánh, nhận dạng saccarozơ, tinh bột xenlulozơ

- ViÕt c¸c PTHH minh häa cho tÝnh chÊt hóa học hợp chất - Giải tập saccarozơ, tinh bột xenlulozơ

II Ph ơng pháp : Đàm thoại kết hợp với TNBD III Chn bÞ:

- Dơng cơ: èng nghiƯm, kĐp, èng hót nhá giät - Hãa chÊt: mÈu xenluloz¬

IV Tổ chức hoạt động dạy học: H2O, as

chÊt diƯp lơc

(12)

Gi¸o án 12 năm học 2011 2012

Hot ụng

* HS quan sát mẫu xenlulozơ (bông thấm nớc), tìm hiểu tính chất vật lí trạng thái thiên nhiên xenlulozơ

Hot ụng

* Cho HS nghiªn cøu SGK cho biÕt: - Cấu trúc phân tử xenlulozơ

- Nhng c điểm cấu tạo phân tử xenlulozơ So sánh với cấu tạo phân tử tinh bột

Hot ụng

* Dựa vào CTCT xenlulozơ, dự đoán tính chất hóa học xenlulozơ? Viết pthh minh häa

* Cho HS nghiên cứu SGK, từ nêu ứng dụng xenlulozơ

III Xenluloz¬:

1 Tính chất vật lý, trạng thái tự nhiên:

- Là chất rắn, dạng sợi, màu trắng, mùi vị - Không tan nớc nh dung môi khác tan nớc Svayde

- Là thành phần tạo nên màng tế bào thực vật Cấu trúc phân tử:

- Là polisaccarit

- Phân tử gồm nhiều gốc -glucozơ liên kết với - Xenlulozơ có cấu tạo mạch không phân nhánh, mổi gốc C6H10O5 có nhãm OH, nªn cã thĨ viÕt : (C6H10O5)n hay [C6H7(OH)3]n

a Thủ ph©n nhê xóc t¸c axit:

(C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6 b Phản ứng este hoá:

[C6H7O2(OH)3]n + 3nHNO3  2SO,t H

[C6H7O2(ONO2)3]n + 3nH2O

4

ø ng dông:

- Đợc dùng trực tiếp: kéo sợi dệt vải, làm xây dựng, làm đồ gổ

- Chế biến giấy

- Sản xuất tơ visco, tơ axetat, chế tạo thuốc súng chế tạo phim ảnh

Hoạt đông Củng cố

* Cđng cè b»ng bµi tËp vµ SGK Câu 3: Đáp án: B Câu 4: Đáp án:

a Sai b §óng c Sai d Đúng

Ngày soạn: 03/9/2011

Tiết PPCT: 10 Bµi 8.Bµi thùc hµnh sè 1 I Mơc tiêu học:

1 Kiến thức: Củng cố tÝnh chÊt quan träng cđa este, gluxit nh: ph¶n øng xà phòng hóa, phản ứng với Cu(OH)2 glucozơ, phản øng víi dd I2 cđa tinh bét, kh¸i niƯm vỊ phản ứng điều chế este, xà phòng

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ thực phản ứng hóa học hữu

- Rèn luyện kỹ lắp ráp dụng cụ thí nghiệm, kỹ thực quan sát tợng thí nghiệm xÃy

II Ph ơng pháp: Đàm thoại kết hợp với TN thực hành III Chuẩn bị:

- Dụng cụ: ống nghiệm, bát sứ nhỏ, đũa thủy tinh, ống thủy tinh, nút cao su, giá thí nghiệm - Hóa chất: Các dd CuSO4, NaOH, glucozơ, NaCl, nớc đá, mỡ

Hoạt động 1: Thí nghiệm 1: Điều chế etyl axetat - Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, cốc thuỷ tinh, giá sắt - Hoá chất: C2H5OH, CH3COOH nguyên chất, H2SO4 đặc - Cách tiến hành: HS tiến hành theo hớng dẫn SGK

- Yêu cầu cần đạt: Quan sát thấy có lớp este mặt nớc, có mùi thơm - PTHH phản ứng xảy ra:

CH3COOH + C2H5OH  CH3COOC2H5 + H2O

Hoạt động 2: Thí nghiệm 2: Phản ứng xà phịng hố - Dụng cụ: bát sứ, giỏ nung, ốn cn

- Hoá chất: dầu thực vËt, NaOH 40%, NaCl b·o hoµ

H

(13)

- Cách tiến hành: HS tiến hành theo hớng dÉn ë SGK

- Yêu cầu cần đạt: Khi đổ NaCl vào, làm lạnh có chất rắn màu trắng tách ra, có mùi xà phịng - PTHH phản ứng xãy ra:

C17H35 - COOCH2 C17H35 - COOCH

C17H35 - COOCH2

+ 3NaOH t

0

HOCH2 HOCH

HOCH2

+ 3C17H35 - COONa

Hoạt đơng 3: Thí nghiệm 3: Phản ứng glucozơ với Cu(OH)2 - Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ

- Ho¸ chÊt: dung dịch CuSO4, NaOH, glucozơ - Cách tiến hành: Theo SGK

- Yêu cầu cần đạt: Đầu tiên có kết tủa trắng, nhỏ giọt glucozơ vào kết tủa tan tạo dung dịch màu xanh thẩm:

CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2 + Na2SO4 Glucoz¬ + Cu(OH)2  dung dÞch xanh thÉm

Hoạt động 4: Thí nghiệm 4: Phản ứng tinh bột với dung dịch I2 - Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ

- Hoá chất: dung dịch I2, hồ tinh bột - Cách tiến hành: Theo SGK

- Yờu cu cn đạt: Đầu tiên có kết tủa trắng, nhỏ giọt glucozơ vào kết tủa tan tạo dung dịch màu xanh thẩm: Tinh bột + dd I2  dung dịch mu xanh lc

V T ờng trình báo cáo kết

HS hoàn chỉnh tờng trình báo cáo kết thí nghiệm Ngày soạn: / / 2011

TiÕt PPCT: 11 Bµi Luyện tập: Cấu tạo tính chất cacbohidrat

- Cấu tạo loại cacbohidrat điển hình

- Các tính chất hóa học đặc trng hợp chất cacbohidrat mối quan hệ hợp chất Kỹ năng:

- Bớc đầu rèn luyện cho HS phơng pháp t trừu tợng, từ cấu tạo phức tạp hợp chất cacbohidrat, đặc biệt nhóm chức suy tính chất hóa học thông qua tập luyện tập

- Giải tập hóa học cacbohidrat II Ph ơng pháp:

- Đàm thoại

III T chức hoạt động dạy học: a lý thuyết

Hoạt động Tổng hợp kiến thức cacbohiđrat

GV u cầu HS hoạt động theo nhóm cặp đơi, thảo luận để điền vào bảng sau: GV nêu nội dung tho lun:

- Phân loại cacbohiđrat?

- Viết công thức PT, nêu đặc điểm cấu tạo chất? So sánh cấu tạo loại cacbohiđrat? - Từ cấu tạo suy tính chất chất? Viết phơng trình phản ứng để chứng minh

Điền vào bảng sau: Hợp chất

Monosaccarit Đisaccarit Polisaccarit

glucozơ fructozơ saccarozơ tinh bột xenlulozơ

Công thức phân tử Đặc điểm cấu tạo

Tính chất Thông tin:

(14)

Giáo án 12 năm học 2011 2012

glucoz¬ fructoz¬ saccaroz¬ tinh bét xenlulozơ

Công thức

phân tử C6H12O6 C6H12O6 C12H22O11 (C6H10O5)n (C6H10O5)n

Đặc điểm

cấu tạo - Gồm nhãmOH kÒ - Cã nhãm chøc -CHO

Cã nhãm -OH

- Cã nhãm chøc xeton - CO - - Trong mt kiÒm: fructozơ glucozơ

- Có nhóm OH kề nhau: C6H11O5-O-C6H11O5

- -glucozơ - Hỗn hợp loại polisaccarit: amilozơ amilopectin

- -glucozơ liên kết với tạo thành mạch kéo dµi

- Cã thĨ viÕt: (C6H10O5)n hay [C6H7O2(OH)3]n TÝnh chÊt - Poliancol

- Anđehit đơn chức

- Poliancol - Tham gia phản ứng tráng gơng

- Poliacol

- Thuỷ phân - Thuỷ phân.- Màu với Iot - Thuỷ phân.- Màu với HNO3 b tập

hoạt động thầy hoạt động trò

Hoạt động Giải số tập lý thuyết

* GV tổ chức HS hoạt động theo nhóm -5 ngời, u cầu nhóm thảo luận, trình bày tập sau:

* GV híng dÉn nhóm làm việc với nội dung:

- Các bớc giải toán nhận biết?

- Da vào tính chất hố học đặc trng để viết phơng trình phản ứng nhận biết?

- HS hoạt động theo nhóm - ngời, thảo luận để tìm cách giải tập:

Bµi 1: Bµi - SGK.

a- Glucozơ, glixerol, anđehit axetic: b- Glucoz¬, saccaroz¬, glixerol

c- Saccarozơ, anđehit axetic, hồ tinh bột HS phải trả lời đợc:

a- C¸c bíc: - TrÝch ho¸ chÊt

- Thuốc thử: dd AgNO3 /NH3, đun nhẹ - Hiện tợng quan sát đợc:

Có Ag: C6H12O6 CH3CHO hiƯn tỵng: C3H8O3

b- Thuốc thử: Cu(OH)2, sau đun nóng c- Thuốc thử: Iot, Cu(OH)2

Hoạt động Phần tập trắc nghiệm

* GV yêu cầu HS trả lời nhanh tập trắc nghiệm Giải thích chọn phơng án

Bµi 2: Bµi tËp - SGK.

1- HS chọn phơng án A giải thích chọn ph-ơng ỏn ú

2- Tinh bột Xenlulo khác nh a Cấu trúc mạch phân tử

b Phản ứng thuỷ phân c §é tan níc d Thủ ph©n ph©n tư

3- Thực phản ứng tráng gơng phân biệt đợc cặp dung dịch sau đây:

a Glucôzơ Sac ca rôzơ b Axit fomic rợu êtylic c Sac ca rôzơ tinh bột d Tất đợc

Hoạt động Bài tập toán cacbohidrat

* GV tiếp tục yêu cầu nhóm thảo luận để nêu hớng giải, trình bày cách giải tâp SGK

Bài 3: Giải tập - SGK HS thảo luận trình bày đợc: a- Tính m tinh bột kg gạo: m = 0,8 kg

(C6H10O5)n + nH2O

0

H ,t

   nC6H12O6. 162n kg 180n kg 0,8 kg 0,89 kg b- T¬ng tù c©u b:

(15)

c- Tơng tự v tớnh c: m = 0,5263 kg

Ngày soạn: 15/ / 2011

TiÕt PPCT : 12 KiĨm tra 45 phót Câu 1: Phản ứng tương tác rượu tạo thành este có tên gọi gì?

A Phản ứng kết hợp B Phản ứng trung hòa C Phản ứng ngưng tụ D Phản ứng este hóa Câu 2 Xà phịng hố 22,2g hỗn hợp este HCOOC2H5 CH3COOCH3 dùng hết 200 ml dd NaOH Nồng độ mol/l dd NaOH

A 1 M B 0,5 M C 2M D 1,5 M

Câu 3: Đặc điểm phản ứng thuỷ phân este môi trường axit :

A không thuận nghịch B luôn sinh axit ancol C thuận nghịch D xảy nhanh nhiệt độ thường

Câu 4: Chất X có cơng thức phân tử C4H8O2,khi tác dụng với dung dịch NaOH sinh chất Y có cơng thức

C3H5O2Na X thuộc chất sau đây?

A Axit B Este C Anđehit D Ancol

Câu 5: Este X đơn chức tác dụng vừa đủ với NaOH thu được9,52 g muối natri fomat 8,4g ancol Vậy Xlà:

A metyl fomat B etyl fomat C. propyl fomat D butyl fomat

Câu 6: ứng với công thức phân tử C4H8O2 có este đồng phân nhau?

A B C D

Câu 7: Chọn đáp án

A Chất béo trieste glixerin với axit B Chất béo trieste glixerin với axit béo C Chất béo trieste glixerin với axit vô cơ.D Chất béo trieste ancol với axit béo Câu 8: Công thức tổng quát este tạo axit đơn chức no mạch hở ancol đơn chức no mạch hở có dạng

A CnH2n+2O2 ( n ≥ 2) B CnH2nO2 ( n ≥ 3) C CnH2n-2O2 ( n ≥ 4) D CnH2nO2 (n ≥ 2) Câu 9: Este có cơng thức phân tử CH3COOCH3 có tên gọi là:

A metyl propionat B metyl axetat C vinyl axetat D metyl fomiat Câu 10: Dãy chất sau xếp theo chiều nhiệt độ sôi chất tăng dần?

A CH3COOH, CH3COOC2H5, CH3CH2CH2OH B CH3COOH, CH3CH2CH2OH CH3COOC2H5, C CH3CH2CH2OH , CH3COOH, CH3COOC2H5D CH3COOC2H5 ,CH3CH2CH2OH , CH3COOH Câu 11: Khi thủy phân chất sau thu glixerol?

A Muối B Etyl axetat C Este đơn chức D Chất béo Câu 12: Dữ kiện sau chứng minh glucozơ có nhiều nhóm –OH kề nhau?

A Glucozơ phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 cho phản ứng tráng gương B Glucozơ phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ phòng cho dung dịch màu xanh lam C Glucozơ phản ứng với kim loại Na giải phóng H2

D Glucozơ phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ cao cho kết tủa đỏ gạch

Câu 13: Cho 5,4g glucozơ phản ứng hồn tồn với dung dịch AgNO3/NH3 (dư) khối lượng Ag thu là:

A 3,24 gam B 4,32 gam C 2,16 gam D 6,48 gam

Câu 14: Dung dịch saccarozơ tinh khiết khơng có tính khử,nhưng đun nóng với dung dịch H2SO4 lại cho phản ứng tráng gương.Đó do:

(16)

Giáo án 12 năm học 2011 2012

B

C Saccarozơ bị thuỷ phân tạo thành glucozơ fructozơ D Saccarozơ bị thuỷ phân tạo thành fructozơ

Câu 15: Dãy chất sau có phản ứng thuỷ phân mơi trường axit? A Tinh bột, xenlulozơ, fructozơ B Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ C Tinh bột, xenlulozơ, glucozơ D Tinh bột, saccarozơ, fructozơ Câu 16: Cho biết chất sau thuộc monosacarit:

A Glucozơ B Saccarozơ C Tinh bột D Xenlulozơ

Câu 17: Cho 2,25 kg glucozơ chứa 20% tạp chất trơ lên men thành ancol etylic Trong trình chế biến ancol etylic bị hao hụt 10% Khối lượng ancol etylic thu là:

A 0,46 kg B 0,92 kg C 0,828 kg D 1,242 kg

Câu 18: Khử gucozơ H2 để tạo sobitol Khối lượng glucozơ dùng để tạo 1,82 g sobitol với hiệu suất 80% bao nhiêu?

A 2,25 gam B 22,5 gam C 1,44 gam D 14,4 gam

Câu 19: Để chứng minh phân tử glucozơ có nhiều hiđroxyl, người ta cho dung dịch glucozơ phản ứng với:

A AgNO3 dung dịch NH3 đun nóng B Cu(OH)2 nhiệt độ thường

C kim loại Na D Cu(OH)2 NaOH, đun nóng

Câu 20: Chất sau đồng phân Fructozơ?

A Saccarozơ B Glucozơ C Xenlulozơ D Mantozơ

Câu 21: Cho biết chất sau thuộc đisacarit:

A Glucozơ B Saccarozơ C Xenlulozơ D Tinh bột

Câu 22: Sắp xếp chất sau theo thứ tự độ tăng dần:Glucozơ,Fructozơ, Saccarozơ A Glucozơ < Fructozơ < Saccarozơ B Fructozơ < glucozơ < Saccarozơ C Glucozơ < Saccarozơ < Fructozơ D Saccarozơ <Fructozơ < glucozơ Câu 23: Giữa saccarozơ glucozơ có đặc điểm giống nhau?

A Đều lấy từ củ cải đường

B Đều có biệt dược “huyết ngọt” C Đều bị oxi hoá [Ag(NH3)2 ]OH

D Đều hoà tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường cho dung dịch màu xanh lam

Câu 24: Có lọ đựng chất bột màu trắng sau: Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ Bằng cách cách sau nhận biết chất tiến hành theo trình tự sau:

A Dùng iot, dd AgNO3/NH3.B Hồ tan vào nước, vài giọt dd H2SO4 đun nóng, dd AgNO3/NH3 C Dùng vài giọt dd H2SO4 đun nóng, dd AgNO3/NH3 D Hoà tan vào H2O, dùng iot Câu 25: Dữ kiện sau chứng minh glucozơ có nhóm chức anđehit?

A Glucozơ phản ứng với kim loại Na giải phóng H2

B Glucozơ phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ phòng cho dung dịch màu xanh lam C Glucozơ phản ứng với dung dịch CH3OH/HCl cho ete

D Glucozơ phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ cao cho kết tủa đỏ gạch

Ngày soạn: 20/ / 2011

(17)

TiÕt PPCT: 13 Bµi 9 amin I Mục tiêu học:

1 Kiến thức:

- HS biết: Định nghĩa, phân loại gọi tên amin - HS hiểu: Các tính chất điển hình amin Kỹ năng:

- Nhận dạng hợp chất amin - Viết PTHH amin

- Quan sát, giải thích thí nghiệm chứng minh amin II Ph ơng pháp:

- Đàm thoại kết hợp với TNBD III Chuẩn bị:

- Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp, ống hút nhỏ giọt, đũa thủy tinh - Hóa chất: Quỳ tím, anilin, nớc brom, metyl amin

Hoạt động Khái niệm, phân loại danh pháp

* GV viÕt CTCT cña NH3 amin khác, yêu

cu HS nghiờn cu kĩ chất ví dụ cho biết mối quan hệ cấu tạo amoniac amin, từ nêu định nghĩa SGK

GV: C¸c em hÃy nghiên cứu kĩ SGK từ ví dụ HÃy cho biết cách phân loại amin cho vÝ dô?

* GV: Cho HS theo dõi bảng 3.1 SGK (danh pháp amin) từ cho bit:

+ Qui luật gọi tên amin theo danh ph¸p gèc chøc

+ Qui luËt gäi tên theo danh pháp thay

Sau ú GV b sung

* Bài tập: Gọi tên amin sau theo hai c¸ch:

CH3-CH2-CH-CH3, NH2

CH3-CH2-CH2CH2-NH2

I Khái niệm, phân loại danh pháp: Khái niệm, p hân loại:

- Khi thay hay nhiều nguyên tử hiđro phân tử NH3 hay nhiều gốc hiđrocacbon ta đ-ợc amin

- ThÝ dô: CH3 - NH2 ; CH3 - NH - CH3 CH2 = CH - CH2NH2 ; C6H5NH2

- Amin đợc phân loại theo cách: Theo gốc hiđrocacbon:

- Amin bÐo: CH3NH2, C2H5NH2 - Amin th¬m: C6H5NH2 Theo bËc cña amin

- BËc 1: CH3NH2, C2H5NH2, C6H5NH2 - BËc 2: (CH3)2 NH

- BËc 3: (CH3)3 N Danh ph¸p:

- Cách gọi tên theo danh pháp: Gèc chøc: Ankyl + amin Thay thÕ: Ankan + vị trí + amin

- Tên thông thờng chØ ¸p dơng cho mét sè amin

- Tên amin đợc gọi theo danh pháp gốc - chức danh pháp thay Ngoài số amin đợc gọi theo tên thờng (tên riêng) nh bảng 3.1

CH3-CH2-CH-CH3,

NH2 Butan-2-amin hc sec-butylamin CH3-CH2-CH2CH2-NH2

Butan-1-amin hc n-butylamin

Hoạt động Tính chất vật lý

* Cho HS nghiên cứu SGK nêu tính chất vật lí đặc trng amin chất tiêu biểu anilin?

II TÝnh chÊt vËt lý:

- Metylamin, đimetylamin, trimetylamin etylamin chất khí có mùi khó chịu, độc, dễ tan n-ớc, amin đồng đẳng cao chất lỏng rắn - Nhiệt độ sôi tăng dần độ tan nớc giảm dần theo chiều tăng phân tử khối

- Các amin thơm chất lõng rắn dể bị oxi hóa

Hoạt động Cấu tạo phân tử tính chất hóa học

(18)

Gi¸o án 12 năm học 2011 2012

Cho HS phân tích đặc điểm cấu tạo amin mạch hở v anilin

* Từ CTCT nghiên cứu SGK em hÃy cho biết amin mạch hở anilin có tính chất hoá học gì?

* GV: Chứng minh TN cho quan sát Yêu cầu HS nêu tợng giải thích * GV: Biểu diễn thí nghiệm C6H5NH2 với dd HCl Yêu cầu HS nêu tợng giải thích

* Cho Hs so sánh tính bazơ metylamin, amoniac anilin

* GV: BiĨu diƠn thÝ nghiƯm cđa anilin víi níc br«m Yêu cầu HS quan sát nêu tợng xảy giải thích

* GV cho bit: Phn ứng dùng để nhận biết anilin

- Các amin mạch hở có cặp electron tự nguyên tử nitơ nhóm chức, chúng có tính bazơ

- Tính bazơ phản ứng nhân thơm a TÝnh baz¬:

- dd metylamin: quỳ tím hóa xanh - dd anilin: quỳ tím khơng đổi màu - Giải thích:

CH3NH2 + H2O [CH3NH3]+ + OH Anilin amin thơm khác phản ứng kÐm víi níc

- HiƯn tỵng cho C6H5NH2 tác dụng với dd HCl + Anilin không tan níc

+ Khi cho dd HCl vµo thÊy anilin tan - Gi¶i thÝch:

C6H5NH2 + HCl  [C6H5NH3]+Cl– - TÝnh baz¬ : CH3NH2 > NH3 >C6H5NH2 b Phản ứng nhân thơm anilin: - Hiện tợng:

+ Xuất kết tủa trắng - Gi¶i thÝch:

- Do ¶nh hởng nhóm NH2, nguyên tử brôm dễ dàng thay nguyên tử H vị trí 2,4,6 nhân thơm phân tử anilin

NH2

+ 3Br2

Br

Br Br NH2

+ 3HBr

2, 4, tribromanilin

Hoạt động Củng cố

NhËn biÕt c¸c chÊt sau b»ng pp hãa häc:

Anillin, phenol, benzen - Phenol nhËn biÕt b»ng Na.- Anilin nhËn bÕt dd brom - Còn lại benzen

Ngày soạn: 22/9/2011

Tiết PPCT : 14 Bài 10 aminoaxit ( T1 ) I Mơc tiªu bµi häc:

1 KiÕn thøc:

- HS biÕt: Khái niệm aminoaxit

- HS hiểu: Những tính chất hóa học điển hình aminoaxit Kỹ năng:

- Nhận dạng hợp chất aminoaxit - Viết PTHH aminoaxit II Ph ơng pháp:

- Đàm thoại

III T chc hot ng dy v học:

Hoạt động Khái niệm

* GV viết vài công thức aminoaxit thờng gặp sau cho học sinh nhận xét nhóm chức Từ nêu định nghĩa aminoaxit

* VD: H2N -CH(CH3)- COOH (alanin)

I Kh¸i niƯm:

(19)

* Cho HS tham khảo sgk xem ví dụ từ nêu cách gọi tên amino axit

* Danh pháp:

- Tên gọi amino axit xuất phát từ tên axit cacboxilic tơng ứng (tên thay thế, tên thông thờng), có thêm tiếp đầu ngữ amino chữ số (2,3, ) chữ Hi Lạp (, , ) vị trí nhóm NH2 m¹ch

Hoạt động Cấu tạo phân tử

* Cho HS nghiên cứu SGK từ đua cấu tạo phân tử aminoaxit tính chất vật lí đặc trng

II CÊu t¹o phân tử Cấu tạo phân tử:

- Vì nhãm COOH cã tÝnh axit, nhãm NH2 cã tÝnh baz¬ nên trạng thái kết tinh amino axit tồn dạng ion lỡng cực Trong dung dịch, dạng ion lỡng cực chuyển phần nhỏ thành dạng phân tử:

R +

COOH CH

NH3 NH2

COO- R

CH

dạng ion lỡng cực dạng phân tử - điều kiện thờng chúng chất rắn kết tinh, tơng đối dể tan nớc có nhiệt độ nóng chảy cao

Hot ng Cng c

Cho HS làm tập SGK Câu 2: D

Ngày so¹n: 28/ / 2011

TiÕt PPCT : 15 Bµi 10 aminoaxit (t2) I Mơc tiêu học:

1 Kiến thức:

- HS hiểu: Những tính chất hóa học điển hình aminoaxit Kỹ năng:

- Nhận dạng hợp chất aminoaxit - Viết PTHH aminoaxit II Ph ơng pháp:

- Đàm thoại

III T chc hot động dạy học:

Hoạt động

* Dựa vào cấu tạo aminoaxit hÃy cho biết aminoaxit tham gia phản ứng hóa học nào?

* Hãy viết PTHH phản ứng sau: NH2CH2COOH + HCl  ? NH2CH2COOH + NaOH  ? * GV: Trong phân tử Aminoaxit vừa chứa nhóm - NH2 vừa chứa nhóm -COOH phân tử aminoaxit tác dụng với đợc không? Yêu cầu HS viết PTHH minh họa

- Phân tích cấu tạo biết đợc aminoaxit vừa có tính chất axit vừa có tính bazơ (lỡng tính)

a- Tính bazơ: Tác dụng axit mạnh

HOOC-CH2-NH2 + HCl  HOOC-CH2-NH3Cl b- TÝnh axit: T¸c dơng víi bazơ mạnh

H2N-CH2COOH + NaOH H2N-CH2COONa + H2O c Ph¶n øng trïng ngng:

Khi đun nóng: Nhóm - COOH phân tử tác dụng với nhóm -NH2 phân tử cho sản phẩm có khối lợng phân tử lớn, đồng thời giải phóng H2O nH2N[CH2]5COOH

o t

  ( HN[CH2]5CO )n + nH2O d Ph¶n øng este hãa cđa nhãm COOH

- Tơng tự axit cacboxylic, amino axit phản ứng đợc với ancol (có axít vơcơ mạnh xúc tác) cho este

(20)

Giáo án 12 năm häc 2011 – 2012

H2NCH2COOC2H5 + H2O

Hoạt động ứng dụng

* Cho HS đọc SGK rút ứng dụng amino axit

III øng dông:

- Là hợp chất sở để kiến tạo nên loại protein thể sống

- Dïng lµm gia vị thức ăn, thuốc hổ trợ thần kinh, thuốc bổ gan

- Là nguyên liệu để sản xuất số loại tơ

Hoạt động Cng c

Cho HS làm tập 3, SGK

Ngày soạn: 30 / / 2011

TiÕt PPCT : 16 Bµi 11 peptit protein (t1) I Mục tiêu học:

- Peptit, proteinlµ vai trò chúng thể sinh vật - Biết sơ lợc cấu trúc tính chất protein

2 Kỹ năng:

- Nhận d¹ng m¹ch peptit

- Viết PTHH peptit Giải tập hóa học liên quan đến bi hc II Ph ng phỏp:

- Đàm thoại

Hoạt động Peptit

* C¸c em h·y nghiên cứu SGK cho biết khái niệm peptit?

* Yêu cầu em học sinh nghiên cứu SGK cho biết cách phân loại peptit * GV: Các em hÃy nghiên cứu SGK cho biết qui luật phản ứng thuỷ phân peptit môi trờng axit, bazơ nhờ xúc tác enzim? Viết pthh minh häa

I Peptit: Kh¸i niƯm:

- Peptit loại chất chứa từ đến 50 gốc  - ainoaxit liên kết với liên kết peptit

- Liªn kÕt peptit: -CO-NH VD:

– NH – CH – CO – NH – CH – CO –

R1 R2

- Liên kết peptit -CO-NH- hai đơn vị α-aminoaxit Nhóm -CO-NH- hai đơn vị α-aminoaxit đợc gọi nhóm peptit

- Những phân tử chứa 2, 3, gốc α-aminoaxit đợc gọi đi-, tri-, tetra-, polipeptit

2 TÝnh chÊt hãa häc: a Ph¶n øng thđy phân:

- Khi đun nóng với dung dịch axit bazơ hay nhờ xúc tác enzim peptit bị thuỷ phân thành hỗn hợp - aminoaxit

- PTHH minh häa:

H2N-CH-CO-NH-CH-CO-NH-CHCO- NH-CHCOOH

(21)

* GV làm thí nghiệm phản ứng màu biure Yêu cầu HS nêu tợng Kết luận

+ (n-1)H2O

H2NCHCOOH + H2NCHCOOH + H2NCHCOOH +

R1 R1 R2 H2NCHCOOH

Rn

b Phản ứng màu biure:

- Hiện tợng: Xuất màu tím

- Trong môi trờng kiềm, peptit tác dụng với Cu(OH)2 cho hợp chất màu tím Đó màu hợp chất phức peptit có từ hai liªn kÕt peptit trë lªn

Hoạt động Protein

* Các em nghiên cứu SGK cho biết định nghĩa protein phân loại

* Cho HS nghiên cứu SGK cho biết cấu tạo phân tư protein

II Protein: Kh¸i niƯm:

- Protein polipeptit cao phân tử có phân tử khối từ vài chục ngàn đến vài triệu đvC

- Protein đợc chia làm loại:

+ Protein đơn giản: VD: lòng trắng trứng + Protein phức tạp: VD: axit nucleic Cấu tạo phân tử:

- Phân tử protein đợc cấu tạo từ hay nhiều chuỗi polipeptit kết hợp với có CT chung là:

NH-CH-CO

HD cho HS làm tập SGK B C

Ngày soạn: 02 / 10 / 2011

TiÕt PPCT : 17 Bµi 11 peptit protein (T2) I Mục tiêu học:

- Peptit, protein, enzim, axit nucleic vai trò chúng thể sinh vật - Biết sơ lợc cấu trúc tính chất protein

2 Kỹ năng:

- Nhận dạng mạch peptit

- Viết PTHH cđa peptit vµ protein

- Giải tập hóa học liên quan đến học II Ph ng phỏp:

- Đàm thoại

Hoạt động

* Em h·y nªu tÝnh chÊt vËt lÝ cđa protein * Các em hÃy nghiên cứu SGK cho biết

II Protein: Khái niệm: Cấu tạo ph©n tư: TÝnh chÊt: a TÝnh chÊt vËt lÝ:

(22)

Giáo án 12 năm học 2011 – 2012

* Em cho biết vai trò protein sống

b TÝnh chÊt hãa häc:

- Khi đun nóng protein với dung dịch axit, dung dịch bazơ nhờ xúc tác enzim, liên kết peptit phân tử protein bị phân cắt dần, tạo thành cá chuỗi polipetit cuối thành hỗn hợp -amino axit

4 Vai trũ protein sống:

- Protein lµ sở tạo nên sống, có protein có sù sèng

Hoạt động Bài tập

Bài tập 1: Dãy gồm chất làm giấy quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh là: A anilin, metyl amin, amoniac

B.amoniclorua,metylamin,natri hiđroxit. C anilin, amoniac, natri hiđroxit D metyl amin, amoniac, natri axetat. Bài tập 2: Cho loại hợp chất: aminoaxit (X), muối amoni axit cacboxylic (Y), amin (Z), este aminoaxit (T) Dãy gồm loại hợp chất tác dụng với dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch HCl

A X, Y, Z, T B X, Y, T.

C X, Y, Z D Y, Z, T

Bài tập 3: Số đipeptit tối đa tạo từ hỗn hợp gồm alanin glyxin A 3 B 2 C.4 D Bài tập 4: Đun nóng chất H2N-CH2-CONH-CH(CH3)-CONH-CH2-COOH dung dịch HCl (dư),sau phản ứng kết thúc thu sản phẩm là:

A H2N-CH2-COOH, H2N-CH2-CH2-COOH

B H3N+CH2COOHCl-, H3N+CH2CH2COOHCl-. C H3N+CH2COOHCl-, H3N+CH(CH3)COOHCl- D H2N-CH2-COOH, H2N-CH(CH3)-COOH

Bài tập 1:

Dung dịch làm q tím hóa xanh dd có mơi trường bazo

Vậy: Các dd làm q tím hóa xanh gồm Metyl amin, Amoniac, Natri axetat Bài tập 2:

Đáp án B

Bài tập 3:

Đáp án C: Gly-Gly; Ala-Ala; Gly-Ala; Ala-Gly Bài tập 4:

Đáp án C:

H2N-CH2-CONH-CH(CH3)-CONH-CH2-COOH+HCl + H2O → H3N+CH2COOHCl-+ H3N+CH(CH3)COOHCl

Hoạt động Củng c

HD cho HS làm tập SGK

Ngày soạn: 04 / 10 / 2011

(23)

I Mục tiêu học:

1 KiÕn thøc:So s¸nh, cđng cè kiÕn thøc vỊ CT cđng nh tÝnh chÊt cđa amin, aminoaxit vµ protein Kü năng:

- Làm bảng tổng kết hợp chất chơng

- Viết PTHH phản ứng dới dạng tổng quát cho hợp chất amin aminoaxit - Giải tập phần amin, aminoaxit protein

II Ph ơng pháp : Đàm thoại

III T chc hot ng dy v hc:

a kiến thức cần nắm

Hoạt động 1: GV sử dụng bảng phụ, yêu cầu HS hoạt động theo nhóm

: thảo luận điền vo

bng:

Loại hợp chất Amin bậc I Aminoaxit Protein

CTCT Nhóm chức đặc trng

TÝnh chÊt hoá học Thông tin:

Loại hợp chất Amin bậc I Aminoaxit Protein

CTCT R - NH2 H2N R COOH

Nhóm chức đặc trng - NH2 loại: -NH2

- COOH HN CO

-TÝnh chÊt hoá học - Tính bazơ

- anilin có pứ thÕ Br2 - Cã tÝnh lìng tÝnh.- Trïng ngng - Phản ứng thủy phân- Phản ứng màu

b tập

Hoạt động thầy Hoạt động trò

Hoạt động Phơng trình hóa học

* Cho HS thảo luận hoàn thành PTHH phản ứng sau:

a C2H5NH2 HCl

b dung dịch C2H5NH2 AlCl3 c H2N-CH2-COOH NaOH

* HS thảo luận cử ngời lên hoàn thành PTHH phản ứng xÃy

a C2H5NH2 + HCl +¿Cl

− C2H5NH3

¿

b 3C2H5NH2 + 3H2O + AlCl3 +¿Cl

− C2H5NH3¿

+ Al(OH)3 c H2N-CH2-COOH + NaOH

H2N-CH2-COONa + H2O

Hoạt động Bài tập nhận biết

* Cho HS thảo luận nhận biết dung dịch nh·n:

CH3NH2, H2NCH2COOH, CH3COONH4

* HS th¶o luËn đa phơng án nhận biết: - Trích hoá chÊt

- Quú tÝm: CH3NH2

- NaOH nhận bit c CH3COONH4

- Viết PTTHH minh hoạ phản ứng xÃy

Hot ng Bi tập aminoaxit

* GV híng dÉn HS c¸ch giải 5-SGK

* GV hng dn, yờu cu HS viết đồng phân lại A

* Bài - SGK HS thảo luận trình bày cách giải dới hớng dẫn giáo viên

- TÝnh sè mol HCl: nHCl 0,1mol - Tõ ph¶n øng víi HCl suy M = 145

- A cã nhãm - NH2 (vÞ trÝ ) vµ nhãm - COOH VËy CTCT cđa A:

CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH COOH NH2

HS tự viết đồng phân lại A Hoạt động 5: Củng cố

1.Cho X Aminoaxit (Có nhóm chức -NH2 nhóm chức -COOH) điều khẳng định sau không

(24)

Giáo án 12 năm học 2011 – 2012

D a&b đúng

3 Mét amino axit A cã 40,4% C; 7,9% H; 15,7 % N; 36%O MA = 89 Công thức PT A lµ: A C3H5O2N B C3H7O2N C C2H5O2N D C4H9O2N

Ngày soạn: 06 / 10 / 2011

CHƯƠNG POLIME vật liệu polime Tiết PPCT: 19 Bài 13 đại cơng polime I Mục tiêu học:

1 KiÕn thøc:

- HS biết: Định nghĩa, đặc điểm cấu tạo polime - HS hiểu: Phản ứng trùng hợp phản ứng trùng ngng Kỹ nng:

- Phân loại, gọi tên polime

- So sánh phản ứng trùng hợp phản ứng trùng ngng - Viết PTHH phản ứng tổng hợp tạo polime II Ph ơng pháp:

- Đàm thoại

III T chc hot ng dy v học:

Hoạt động Khái niệm

* Em hÃy tìm hiểu SGK cho biết lµ polime? LÊy mét vµi VD minh häa

* Các em hÃy nghiên cứu SGK cho biết cách phân loại polime? Lấy VD minh họa

I Khái niệm:

- Polime hợp chất hữu có khối lợng phân tử lớn nhiều đv sỏ (gọi mắch xích) liên kết với tạo nên

- VD: PE, Tinh bt, CH2-CH2 - Trong đó: + n hệ số polime hóa

+ phân tử CH2=CH2 gọi monome - Tªn polime: poli + tªn monome

- Polime: có ba loại: + Thiên nhiên: tinh bột + Tổng hợp: polietilen + Bán tổng hợp: Tơ visco

Hoạt động Đặc điểm cấu trúc

* Cho HS nghiên cứu SGK, rút kiến thức quan trọng đặc điểm cấu trúc polime Ly VD

II Đặc điểm cấu trúc:

- Các polime thiên nhiên tổng hợp có dạng cấu trúc bản:

Dạng mạch thẳng: PE, PVC, xenlulozơ dạng phân nhánh: amilopectin tinh bột Dạng mạng lới không gian:

- VD: Cao su lu hóa (các mạch thẳng cao su lu hóa gắn với cầu nối đisunfua SS)

Hot ng Tớnh cht vt lớ

* Em hÃy nêu tính chất vËt lÝ quan träng cña polime

III TÝnh chÊt vật lí:

- Các polime chất rắn, không bay hơi, t0nc có khoảng rộng

- Đa số polime không tan dung môi thông th-êng

- Nhiều polime có tính dẻo (PE, PVC…) có tính đàn hồi (cao su…), cách nhiệt, cách điện(PE, PVC…)

Hoạt động Phơng pháp điều chế * GV yêu cầu HS nêu khái niệm

sau:

V Điều chế:

1 Phản ứng trùng hợp:

(25)

- Định nghĩa phản ứng trùng hợp - Điều kiện monome tham gia phản ứng trùng hợp

- Viết PTHH điều chế poli vinylclorua từ monome tơng ứng

* GV yêu cầu HS nêu khái niệm sau:

-Định nghĩa phản ứng trùng ngng - Điều kiện monome tham gia phản ứng trùng ngng

- Phân biệt chất phản øng víi vµ monome

- ViÕt PTHH tõ monome sau: HOOC-C6H4-COOH HO-CH2-CH2-OH

lớn

- Điều kiện cần cấu tạo monome tham gia phản ứng trùng hợp phân tử phải có liên kết bội vòng bền

- VD:

n CH =CH CH -CH | | Cl Cl

2 xóc t¸c

t ,po

n Ph¶n øng trïng ng ng:

- Định nghĩa: Trùng ngng trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nh khỏc (nh H2O)

- Điều kiện cần : Về cấu tạo monome tham gia phản ứng trùng ngng phân tử phải có nhóm chức có khả phản ứng

- VD:

nHOOC-C H COOH + nHOCH -CH OH Axit terephtalic Etylen glicol ( CO-C H CO-O-C H O ) + 2n H O poli(etylen terephtalat) 2 4 6 n to

Hoạt động ứng dụng

* Em h·y nªu ứng dụng polime mà em biết

VI ø ng dơng:

- Polime có nhiều ứng dụng phục vụ cho sản xuất đời sống: VD: Chất dẻo, tơ sợi, cao su, keo dán

* GV cñng cố câu trắc nghiệm SGK

Ngày soạn: 08 / 10 / 2011

TiÕt PPCT : 20 Bµi 14

vËt liƯu polime ( T1)

1 Kiến thøc:

HS biÕt: - Kh¸i niƯm vỊ mét sè vật liẹu: Chất dẻo, tơ, cao su, keo dán - Thành phần, tính chất ứng dụng chúng

2 Kỹ năng: - So sánh loại vËt liƯu

- ViÕt c¸c PTHH cđa phản ứng tổng hợp số polime dùng làm chất dẻo, cao su tơ tổng hợp

- Giải tập polime

II Ph ơng pháp: Đàm thoại kết hợp với phơng tiện trực quan III Chuẩn bị:

- Các mẩu polime, cao su, tơ, keo dán

- Tranh nh v t liệu liên quan đến giảng IV Tổ chức hoạt động dạy học:

Hoạt động Kiểm tra củ

* ViÕt PTHH ®iỊu chÕ c¸c polime tõ c¸c monome sau:

a H2N-[CH2]5-COOH b CH2=CHCl-CH=CH2

a

n H2N - [CH2]5 - COOH t0

NH - [CH2]5 - CO

n + n H2O b nCH2=CHCl-CH=CH2 ( CH2-CHCl=CH-CH2 )n

Hot ng Cht

* GV yêu cầu häc sinh nghiªn cøu SGK cho biÕt:

- ChÊt dẻo gì? Tính dẻo gì? - Thành phần chất dẻo?

I Chất dẻo:

1 Khái niệm chất dẻo vật liệu compozit: - Chất dẻo vật liệu polime có tính dẻo

- Thành phần polime + phụ gia, chất độn, bột màu

(26)

Gi¸o ¸n 12 năm học 2011 2012

Gv: Ngun H ữ u Nam

- Thành phần vật liêu compozit?

* GV tổ chức đàm thoại gợi mỡ Yêu cầu HS:

- Viết phơng trình phản ứng điều chế polime đó?

- TÝnh chÊt vµ øng dơng loại?

* GV b sung thờm trng hợp dùng d fomadehit dùng xúc tác bazơ thu đợc nhựa rezol, đun nóng chãy nhựa rezol, sau để nguội thu đợc nhựa rezit

nhiệt độ, áp lực bên giữ nguyên biến dạng thơi tác dụng

- VËt liệu compozit vật liệu hỗn hợp gồm hay thành phần vật liệu phân tán vào mà không tan vào

2 Một số polime dùng làm chất dẻo: a Polietilen (PR):

- Điều chÕ: nCH2 = CH2  ( CH2-CH2 )n - Tính chất: Chất dẻo, mềm, nóng chÃy 1100C - øng dơng: Lµm vËt liƯu cách điện, làm bình chứa b Poli (vinylcorua) : PVC

- §iỊu chÕ: nCH2 = CH  ( CH2 - CH )n Cl Cl

- Tính chất: Chất rắn vơ định hình, cách điện tốt, bền với axit

- øng dụng: Làm ống dẫn nớc, vải che ma c Poli ( metylmetacrylat):

- §iỊu chÕ: COOCH3 nCH2 = C - COOCH3  CH2– C

CH3 CH3 n - TÝnh chất: Là chất rắn suốt, có khả cho ¸nh s¸ng truyÒn qua tèt

- øng dụng: Chế tạo thủy tinh hữu d Poli (phenol-fomandehit) (PPF): - §iỊu chÕ:

OH

n

OH

n CH2OH

OH CH2

n

- TÝnh chÊt: Lµ chÊt r¾n, dĨ nãng ch·y, dĨ tan mét sè dung môi hữu

- ứng dụng: Để sản xuÊt bét Ðp, s¬n

Hoạt động T

* GV yêu cầu học sinh tìm hiểu SGK: - Định nghĩa tơ?

- Cho thí dụ minh hoạ? - Phân loại tơ? Thí dụ

* GV tổ chức đàm thoại gợi mỡ Yêu cầu HS:

- Viết phơng trình phản ứng điều chế polime đó?

- TÝnh chÊt vµ øng dơng loại?

II Tơ:

1 Khái niệm:

- Tơ vật liệu polime hình sợi dài mảnh với độ bền định

- ThÝ dơ: t¬ t»m, t¬ nilon Phân loại:

- Tơ thiên nhiên: Xenlulozơ; bông, đay - Tơ hóa học: chia thành hai nhãm

+ Tơ nhân tạo: Có nguồn gốc thiên nhiên nhng đợc chế biến thêm phơng pháp hóa học: Tơ visco, tơ xenlulozơ axetat

+ Tơ tổng hợp: Chế tạo từ polime tỉng hỵp: nilon-6; nilon-6,6

3 Mét số loại tơ th ờng gặp: a Tơ nilon-6,6:

- PT điều chế: Thuộc loại to poli amit

nH2N-[CH2]6-NH2 + n HOOC-[CH2]4-COOH ( NH-[CH2]6-NHCO-[CH2]4-CO ) n + 2nH2O Poli(hexametylen-a®ipamit) (nilon-6,6)

- TÝnh chÊt: nilon-6,6 dai bỊn, mỊm m¹i ãng mít, Ýt thÊm níc, kÐm bỊn víi nhiƯt, axit vµ kiỊm

- Dïng dệt vài may mặc, vải lót săm lốp xe, bít tất, dây cáp, dây dù, đan lới

b Tơ nitron (hay olon) thuộc loại tơ vinylic: - PT ®iỊu chÕ:

nCH2=CH ( CH2–CH ) n

CN CN

(27)

Acrilonitrin poliacrilonitrin - Tính chất: dai, bền với nhiệt giữ nhiệt tốt - ứng dụng: Dùng để dệt vải may quần áo ấm

* GV cñng cố câu trắc

nghiệm SGK - Câu 1: Đáp án: B- Câu 2: Đáp án: D Ngày soạn: 15/ 10 / 2011

TiÕt PPCT : 21 Bµi 14 vËt liƯu polime (T2) I Mục tiêu học:

1 Kiến thøc: HS biÕt:

- Kh¸i niƯm vỊ mét sè vật liẹu: Chất dẻo, tơ, cao su, keo dán - Thành phần, tính chất ứng dụng chúng

2 Kỹ năng:

So sánh loại vật liệu

Viết PTHH phản ứng tổng hợp số polime dùng làm chất dẻo, cao su tơ tổng hợp Giải tập polime

II Ph ơng pháp:

- Đàm thoại kết hợp với phơng tiện trực quan III Chuẩn bị:

- Các mẩu polime, cao su, tơ, keo dán

- Tranh ảnh t liệu liên quan đến giảng IV Tổ chức hoạt động dạy học:

Hoạt động Cao su

* GV yêu cầu học sinh tìm hiểu SGK trả lời vấn đề:

- Kh¸i niƯm cao su - TÝnh chÊt cao su - Phân loại

- Yêu cầu HS nêu cấu trúc, tính chất ứng dụng loại cao su

* GV bổ sung thêm:

- Đồng trùng hợp buta-1,3-dien với stiren có mặt Na ta đợc cao su buna-S có tính đàn hồi cao

* Đồng trùng hợp buta-1,3-dien với acrilonitrin có mặt Na đợc cao su buna-N

III Cao su: Kh¸i niƯm:

- Cao su vật liệu olime có tính đàn hồi

- Tính chất: cao su có tính đàn hồi mạch phân tử có cấu hình cis, có độ gấp khúc lớn

2 Phân loại:

- Có loại cao su: Cao su thiên nhiên cao su tổng hợp

a Cao su thiªn nhiªn: Cao su thiªn nhiªn lÊy tõ mủ cao su

* Cấu tạo: Cao su thiên nhiên polime isopren ( CH2C=CHCH2 ) n (n = 1.500 – 15.000)

CH3

* TÝnh chÊt vµ øng dụng: Đàn hồi, không dẫn nhiệt dẫn điện, không thấm nớc khí, không tan nớc, etanol nhng tan xăng benzen, tham gia phản ứng cộng H2, HCl, Cl2 tác dụng với lu huúnh cho cao su lu hãa

b Cao su tổng hợp:

- Cao su Buna: Trùng hợp buta-1,3-đien cã mỈt Na: nCH2=CH-CH=CH2 ( CH2-CH=CH-CH2 )n

* GV hướng dẫn HS làm tập 4,5,6 SGK

(28)

Giáo án 12 năm học 2011 – 2012

TiÕt PPCT : 22 Bµi 14 LUYỆN TẬP: polime vËt liÖu polimepolime vËt liÖu polime

- Củng cố hiểu biết phơng pháp điều chÕ polime - Cđng cè kiÕn thøc vỊ cÊu t¹o mạch polime

2 Kỹ năng:

- So sỏnh hai phản ứng trùng hợp trùng ngng để điều chế polime - Giải tập hợp chất polime

II Ph ơng pháp: - Đàm thoại

HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS

Hoạt động 1:

1 Khái niệm:

GV: Yêu cầu học sinh:

- Hãy nêu định nghĩa polime Các khái niệm hệ số polime hoá

- Hãy cho biết cách phân biệt polime - Hãy cho biết loại phản ứng tổng hợp polime So sánh loại phản ứng đó?

2 Cấu trúc phân tử:

Em cho biết dạng cấu trúc phân tử polime, đặc điểm dạng cấu trúc đó?

3 Tính chất : a Tính chất vật lí:

GV: Em cho biết tính chất vật lí đặc trưng polime?

b Tính chất hố học:

HS: Cho biết loại phản ứng polime, cho ví dụ, cho biết đặc điểm loại phản ứng này?

GV: Gọi hs giải tập 1,2,5,6 (SGK)

Hoạt động 4:Củng cố dặn dò.

Các em nhà giải tập lại SGK SBT

1 Khái niệm: HS: Trả lời

- Polime loại hợp chất có khối lượng phân tử lớn kết hợp nhiều đơn vị nhỏ( mắc xích liên kết) tạo nên

- Polime phân thành polime thiên nhiên, polime tổng hợp polime nhân tạo - Hai loại phản ứng tạo polime phản ứng trùng hợp phản ứng trùng ngưng

2 Cấu trúc phân tử: HS: Trả lời

3 Tính chất : a Tính chất vật lí:

b Tính chất hố học:

HS: Polime có loại phản ứng:

- Phản ứng cắt mạch polime ( polime bị giải trùng)

- Phản ứng giữ nguyên mạch polime: phản ứng cộng vào liên kết đôihoặc thay nhóm chức ngoại mạch

- Phản ứng tăng mạch polime: tạo cầu nối – S- S- – CH2

(29)

Ngày soạn: 20 / 10 / 2011

Tiết PPCT : 23 Bµi 16 Bµi thùc hµnh sè 2 I Mục tiêu học:

1 Kin thc: Củng cố tính chất đặc trng protein vật liệu polime Kỹ năng:

- Sử dụng dụng cụ, hố chất để tiến hành thành cơng số thí nghiệm tính chất polime vật liu polime thng gp

II Ph ơng pháp: Đàm thoại kết hợp với TN thực hành III Chuẩn bị:

Dụng cụ: ống nghiệm, bát sứ nhỏ, đũa thủy tinh, ống thủy tinh, nút cao su, giá thí nghiệm -Hóa chất: Các dd CuSO4, NaOH, AgNO3, HNO3, mẩu PVC, sợi len

Hoạt động Cơng việc đầu buổi thực hành

GV: Nªu mơc tiêu, yêu cầu, nhấn mạnh

lu ý buổi thực hành Các thao tác TN HS: Theo dõi lắng nghe

Hot ng TN s ụng tụ protein đun nóng

Hoạt động TN phản ng màu protein

Hoạt động TN tính chất số vật liệu polime đun nóng

V Cđng cè: GV híng dÉn HS viÕt tờng trình TN

Ngày soạn: 22 /10/2010

Tiết PPCT : 24 ÔN TẬP CHƯƠNG 3, CHƯƠNG A.MỤC TIÊU CẦN ĐẠT

1 kiến thức: -Củng cố kiến thức CT phân tử, tính chất amin, aminoaxit, protein so sánh tính chất ankyl amin bậc 1, bậc với anilin

- Củng cố kiến thức phương pháp điều chế polime Kĩ năng: - Viết phương trình phản ng

(30)

Giáo án 12 năm học 2011 2012

1 Phương pháp dạy học: - Đàm thoại gợi mở

- Hoạt động độc lập theo cá nhân rèn kĩ giải tập hóa học Phương tiện dạy học: - Hệ thống câu hỏi gợi mở

- Hệ thống tập

C TI N TRÌNH BÀI H C

Ế

Ọ

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1: Tổ chức cho HS ôn tập kiến thức amin, amino axit, protein, polime theo cá câu hỏi GV chuẩn bị

Hoạt động 2: Ôn tập, rèn kĩ giải số tập Bài tập 1: Hợp chất X có cơng thức phân tử trùng

với công thức đơn giản nhất, vừa tác dụng với axit vừa tác dụng với kiềm điều kiện thích hợp Trong phân tử X, thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố C, H, N

bằng 40,449%; 7,865% 15,73%; lại oxi Khi cho 4,45 gam X phản ứng hoàn toàn với lượng vừa đủ dung dịch NaOH (đun nóng) thu 4,85 gam muối khan Xác định Công thức cấu tạo thu gọn X ?

Bài tập 2: Hợp chất X mạch hở có cơng thức phân tử C4H9NO2 Cho 10,3 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH sinh chất khí Y dung dịch Z Khí Y nặng khơng khí, làm giấy quỳ tím ẩm chuyển màu xanh Dung dịch Z có khả làm màu nước brom Cô cạn dung dịch Z thu m gam muối khan Tính giá trị m?

Bài tập 3: Thuỷ phân 1250 gam protein X thu 425 gam alanin Nếu phân tử khối X 100.000 đvC số mắt xích alanin có phân tử X bao nhiêu?

Bài tập

4

:

A: 1,5; B: 3; C: 2; D 2,5 Ngày soạn: 26 / 10 / 2011

TiÕt PPCT : 25 kiÓm tra tiÕt I Mục đích yêu cầu:

Kiểm tra đánh giá chất lượng mức độ nắm vững kiến thức HS II Chuẩn bị

GV: Chuẩn bị đề kiểm tra theo hình hức trắc nghiệm HS: Ôn tập kiến thức học

(31)

2 Phát đề kiểm tra

ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT

Câu Cho dãy chất: CH4, C2H2, C2H4, C2H5OH, CH2=CH-COOH, C6H5NH2 (anilin), C6H5OH (phenol), C6H6 (benzen) Số chất dãy phản ứng với nước brom

A 6 B 8 C 7 D 5

Câu Cho 8,9 gam hợp chất hữu X có cơng thức phân tử C3H7O2N phản ứng với 100 ml dung dịch NaOH 1,5M Sau phản ứng xảy hoàn tồn, cạn dung dịch thu 11,7 gam chất rắn Công thức cấu tạo thu gọn X

A HCOOH3NCH=CH2 B H2NCH2CH2COOH

C CH2=CHCOONH4 D H2NCH2COOCH3

Câu Hãy xếp chất sau theo trật tự tăng dần tính bazơ: (1) anilin; (2) etylamin; (3) đietylamin; (4) natri hiđroxit; (5) amoniac

A (1) < (5) < (2) < (3) < (4) B (1) < (2) < (5) < (3) < (4) C (2) < (1) < (3) < (4) < (5) D (2) < (5) < (4) < (3) < (1)

Câu Chất X có cơng thức phân tử C3H7O2N làm màu dung dịch brom Tên gọi X A metyl aminoaxetat B axit α-aminopropionic

C amoni acrylat D axit β-aminopropionic Câu Số pcấu tạo amin bậc có cơng thức phân tử C5H13N :

A.4 B 5 C 2 D 3 Câu Số đipeptit tối đa tạo từ hỗn hợp gồm alanin glyxin

A 3 B 2 C.4 D 1 Câu Chất sau có tính Bazơ mạnh

A C6H5NH2 B CH3CH2NH2 C NH3 D CH3NH2 Câu Phát biểu sau

A Amin hợp chất có tính lưỡng tính

B Dd Amin có khả làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ C Amin hợp chất có hay nhiều nhóm NH2

D Amin h/c hữu có nguyên tử N thành phần

.Câu Cho chất H2N−CH2−COOH, CH3−COOH, CH3−COOCH3 tác dụng với dung

dịch NaOH (to) với dung dịch HCl (to) Số phản ứng xảy là:

A 3 B 5 C 6 D 4 Câu 10.Trong phân tử aminoaxit X có nhóm amino nhóm cacboxyl Cho 15,0 gam X tác dụng vừa đủ với dd NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 19,4 gam muối khan Công thức X

A H2NC4H8COOH B H2NC3H6COOH C H2NC2H4COOH D H2NCH2COOH Câu 11 Tơ nilon 6.6 là:

A: Hexacloxyclohexan; B: Poliamit axit adipic hexametylendiamin; C: Poliamit axit ε aminocaproic; D: Polieste axit adilic etylen glycol Câu 12 Khẳng định sau sai:

A Đặc điểm monome tham gia phản ứng trùng hợp phân tử monome phải có liên kết bội B Đặc điểm monome tham gia phản ứng trùng ngưng phải có từ hai nhóm chức trở lên C Sản phẩm phản ứng trùng hợp có tách phân tử nhỏ

D Sản phẩm phản ứng trùng ngưng có tách phân tử nhỏ Câu 13 Polime có cấu tạo mạng khơng gian:

A: Nhựa bakelit; B: Poliisopren; C: Cao su Buna-S; D: Polietilen Câu 14 Trong polime sau, polime dùng làm chất dẻo:

A Nhựa PE B Nhựa PVC C Thuỷ tinh hữu D Tất Câu 15 Để tổng hợp polime, người ta sử dụng:

A.Phản ứng trùng hợp C Phản ứng trùng ngưng

(32)

Giáo án 12 năm học 2011 2012

Câu 16

Polime sản phẩm phản ứng trùng ngưng:

A: (1); B: (3); C: (2); D: (1) (2)

Câu 17 Khí clo hóa PVC thu tơ clorin chứa 66,78% clo Số mắt xích trung bình tác dụng với phân tử clo

A: 1,5; B: 3; C: 2; D: 2,5

Câu 18 Có thể điều chế PVC phản ứng trùng hợp monome sau:

A: CH3CHCH2; B: CH2=CHCl; C: CH3CH2Cl; D: CH2CHCH2Cl Câu 19 Từ 100ml dd ancol etylic 33,34% (D = 0,69) điều chế kg PE (coi hiệu suất 100%)

A: 23; B: 14; C: 18; D: Kết khác

Câu 20 Cho biến hóa sau: Xenlulozơ → A → B → C → Caosubuna A, B, C chất A CH3COOH,C2H5OH, CH3CHO

B C6H12O6(glucozơ), C2H5OH, CH2=CH− CH=CH2 C.C6H12O6(glucozơ), CH3COOH, HCOOH

D CH3CHO, CH3COOH, C2H5OH

ĐÁP ÁN

1 D D A C B C B D D 10.B

11 B 12 C 13 C 14 D 15 D 16 A 17 C 18 B 19 A 20 B

Ngày soạn: 28 /10/2011 Chơng V

đại c

ơng kim loại

TiÕt PPCT: 26 Bài 17 vị trí kim loại bảng tuần hoàn cấu tạo KIM Loại i mục tiêu:

1 Kin thc :

- Biết vị trí kim loại bảng tuần hoàn. - Biết cấu tạo kim loại liên kết kim loại 2 K nng

II chuẩn bị:

- Bảng tuần hoàn

- Mô hình tranh ảnh ba kiểu mạng tinh thể kim loại

(33)

NôI DUNG CáC HOạT ĐộNG

I Vị trí kim loại bảng tuần hoàn

Trong bảng tuần hoàn nguyên tố kim loại có mặt ở: - Nhóm IA (trừ hiđro) IIA

- Nhóm IIIA (trừ bo) phần cđa c¸c nhãm IVA, VA, VIA

- Các nhóm B (từ IB đến VIIIB)

- Họ lantan actini, đợc xếp riêng thành hai hàng cuối bảng

II CÊu t¹o cđa kim lo¹i

1 CÊu tạo nguyên tử kim loại

- Nguyờn t hầu hết nguyên tố kim loại có electron lớp (1, 3e)

ThÝ dô:

Na: 1s2 2s2 2p6 3s1 Mg: 1s2 2s2 2p6 3s2 Al: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

- Trong chu kì, nguyên tử nguyên tố kim loại có bán kính nguyên tử lớn điện tích hạt nhân nhỏ so víi nguyªn tư cđa nguyªn tè phi kim

- Thí dụ: xét chu kì (bán kính ngun tử đợc biểu diễn nanomet, nm):

11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 0,157 0,136 0,125 0,117 0,110 0,104 0,099

* Hoạt ng 1:

I Vị trí kim loại bảng tuần hoàn

- Giỏo viờn: em cũn nhớ biến đổi tính chất nguyên tố chu kì, nhóm A khơng?

- Häc sinh:

+ Trong chu kì 1: Z tăng: tính kim loại giảm; tính phi kim tăng

+ Trong chu kì nhóm A: Z tăng: tính kim loại tăng; tính phi kim giảm

(Nếu học sinh quên giáo viên ôn lại kiến thức)

- Giỏo viờn: Từ biến đổi tính chất nguyên tố mà ta vừa ôn lại, em xác định cách tơng đối vị trí nguyên tố kim loại bảng tuần hoàn

- Học sinh: Trong bảng tuần hồn, ngun tố kim loại có mặt tập trung phía bên trái phía dới bảng - Học sinh đọc SGK để biết vị trí cụ thể nguyên tố kim loại bảng tuần hồn

* Hoạt động 2

II CÊu t¹o kim loại

1 Cấu tạo nguyên tử kim loại - Giáo viên yêu cầu học sinh viết cấu hình electron nguyên tử 19K, 20Ca, 26Fe, 30Zn

K: 1s22s22p63s23p64s1 Ca: 1s22s22p63s23p64s2 Fe: 1s22s22p63s23p63d64s2 Zn: 1s22s22p63s23p63d104s2

- Từ cấu hình electron nguyên tử Na, Mg, Al SGK K, Ca, Fe, Zn vừa viết, em rút nhận xét đặc điểm lớp electron nguyên tử nguyên tố kim loại - Em cịn nhớ biến đổi bán kính nguyên tử nguyên tố chu kì khụng?

(34)

Giáo án 12 năm học 2011 2012

2 CÊu t¹o tinh thĨ kim loại 2 Cấu tạo tinh thể kim loại (HS

t c)

Hot ng 3: 3 Liên kết kim loại

Dùa trªn cÊu tạo mạng tinh thể kim loại, giáo viên diễn giảng kiến thức liên kết kim loại kiến thức khó trừu tợng

* Hot ng 5: Luyện tập củng cố

- PhiÕu häc tËp sè 1: bµi (SGK) - PhiÕu häc tËp sè 2: bµi (SGK) - PhiÕu häc tËp sè 3: (SGK)

Ngày soạn: 03 /11/2011

TiÕt PPCT : 27 Bµi 18 TÝNH CHÊT CđA KIM LO¹I

DÃY ĐIệN HóA CủA KIM LOạI ( T1) i mục tiªu:

1 Kiến thức :

- HiĨu tÝnh chÊt vËt lý chung cđa kim lo¹i.

- Biết tính chất hố học đặc trng dãy điện hố kim loại 2 Kĩ năng

II chuÈn bÞ:

- Hãa chÊt:

+ D©y Fe, d©y Al, khÝ O2, khÝ Cl2, bét Fe, bét S, H2O, Na

+ Dung dịch: HCl, H2SO4 loãng, H2SO4 đặc, HNO3 loãng, HNO3 đặc, CuSO4

- Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp ống nghiệm, giá ống nghiệm, đèn cồn, chén sứ, chậu thủy tinh, thấm dung dịch NaOH để nỳt ming ng nghim

- Hoặc: phim thí nghiệm, mô

IV- TIN TRìNH TIT DY: 1 Ổn định tổ chức lớp:

2 Kiểm tra cũ: (Kết hợp với dạy mới)

Tin trình tit dy:

NộI DUNG CáC HOạT ĐộNG

(35)

1 Tính chất vật lÝ chung

ở điều kiện thờng, kim loại trạng thái rắn (trừ Hg), có tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt có ánh kim

2 Giải thích tính chất vật lí kim loại a) TÝnh dỴo

Khác với phi kim, kim loại có tính dẻo: dễ rèn, dễ dát mỏng dễ kéo sợi Vàng kim loại có tính dẻo cao, dát thành mỏng đến mức ánh sáng xun qua

Kim loại có tính dẻo ion dơng mạng tinh thể kim loại trợt lên dễ dàng mà khơng tách khỏi nhờ electron tự chuyển động dính kết chúng với

• : Electron tự ; : Ion dơng kim loại

H5.4 Sự trợt lớp mạng tinh thể kim loại b) Tính dẫn điện

Khi t mt hiu điện vào hai đầu dây kim loại, electron tự kim loại chuyển động thành dòng có hớng từ cực âm đến cực dơng, tạo thành dòng điện

Kim loại dẫn điện tốt Ag, sau đến Cu, Au, Al, Fe, Nhiệt độ kim loại cao tính dẫn điện kim loại giảm nhiệt độ cao, ion dơng dao động mạnh cản trở dòng electron chuyển động

c) TÝnh dÉn nhiƯt

Tính dẫn nhiệt kim loại đợc giải thích có mặt electron tự mạng tinh thể

Các electron vùng nhiệt độ cao có động lớn, chuyển động hỗn loạn nhanh chóng sang vùng có nhiệt độ thấp hơn, truyền lợng cho ion dơng vùng nên nhiệt lan truyền đợc từ vùng đến vùng khác khối kim loại Thờng kim loại dẫn điện tốt dẫn nhiệt tốt

d) ¸nh kim

Các e tự tinh thể kim loại phản xạ hầu hết tia sáng nhìn thấy đợc, kim loại sáng lấp lánh gọi ánh kim Tóm lại: Tính chất vật lí chung kim loại nh nói gây nên có mặt e tự mạng tinh thể kim loại

chung cđa kim lo¹i

- HS thuyết trình thảo luận tổ nhóm SGK viết kĩ, HS đọc hiểu

- GV cần nhấn mạnh lại tính chất sau HS thảo luận - Thông tin cho giáo viên

* Tính dẻo:

Có thể cán vàng mỏng 0,0002mm

Từ 1gam vàng kéo thành sợi mảnh dài tới 3,5 km

* Tính dẫn ®iƯn:

Dây dẫn điện đồng có độ tinh khiết 99,99%

HS Chu ý nghe gi¶ng va ghi bài

HS Chu ý nghe giảng va ghi bài

* Hoạt động 6: Luyện tập củng cố Hoạt động 7: Hớng dẫn nhà

(36)

Giáo án 12 năm học 2011 2012

Ngày soạn 06/ 11/2011

TiÕt PPCT : 28 Bài 18. TíNH CHấT CủA KIM LOạI

DÃY ĐIệN HóA CủA KIM LOạI (t2)

i mơc tiªu:

1 Kiến thức : - Biết tính chất hoá học đặc trng kim loại

2 Kĩ năng: - Viết PTHHcuar phản ứng oxi hóa-khử chứng minh tính chất kim loại

- Tính thành phần trăm kim loại tro ng hỗn hợp II chuÈn bÞ:

- Hãa chÊt: + D©y Fe, d©y Al, khÝ O2, khÝ Cl2, bét Fe, bét S, H2O, Na

+ Dung dịch: HCl, H2SO4 loãng, H2SO4 đặc, HNO3 loãng, HNO3 đặc, CuSO4

- Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp ống nghiệm, giá ống nghiệm, đèn cồn, chén sứ, chậu thủy tinh, thấm dung dịch NaOH để nút miệng ống nghiệm

- Hc: phim thí nghiệm, mô

IV- TIN TRìNH TIẾT DẠY: 1 Ổn định tổ chức lớp: 2 Kiểm tra cũ: Tiến tr×nh tiết dạy:

NộI DUNG CáC HOạT ĐộNG

II TÝnh chÊt hãa häc chung cđa kim lo¹i

tÝnh chất hoá học chung kim loại tính khử M Mn+ + ne

1 T¸c dơng víi phi kim a) T¸c dơng víi clo

Hầu hết kim loại khử trực tiếp clo tạo muối clorua

Thí dụ:Dây sắt nóng đỏ cháy mạnh khí clo tạo khói màu nâu

những hạt chất rắn sắt (III) clorua o

0 +3

t

2

2 Fe Cl Fe Cl



  

Trong phản ứng Fe khử từ

0 Cl xuèng Cl

b) Tác dụng với oxi

Hầu hết kim loại khử từ

0 O xuèng O 

Thí dụ: Khi đốt, bột nhơm cháy mạnh khơng khí tạo nhơm oxit

0

t

2 2

4 Al O Al O

     c) Tác dụng với lu huỳnh

Nhiều kim loại có thĨ khư lu hnh tõ

0

S

xuèng

2

S

Ph¶n øng cần đun nóng (trừ Hg)

Hot ng 1: Tớnh chất hóa học chung kim loại

- GV: Vì tính chất hóa học chung kim loại tính khử? + HS đọc SGK trả lời

- GV phân biệt lại cho HS khái niƯm: tÝnh khư – chÊt bÞ oxi hãa – tÝnh oxi hóa chất bị khử trình (sự) oxi hóa trình (sự) khử

- Vỡ đợc học nhiều lần nhiều chơng trình L9, L10, L11, GV nên để HS chủ động làm TN viết PTHH PƯ phần kim loại tác dụng với phi kim, với dung dịch axit, với dung dịch muối

1 T¸c dơng víi phi kim

- GV hớng dẫn để HS làm TN nghiên cứu:

(37)

ThÝ dô:

o

0 2

t

Fe S Fe S

 

  

0 2

Hg S Hg S

 

 

2 T¸c dơng víi dung dÞch axit

- Dãy hoạt động hóa học kim loại:

K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H2 Cu Ag Hg Pt Au a) Víi dung dÞch H2SO4 lo·ng, HCl

- Tõ K  Ni: cã ph¶n øng

Nhiều kim loại khử đợc ion H+ dung dịch axit H2SO4 loãng, HCl thành hiđro

ThÝ dô:

0

2

Fe HCl Fe Cl H

 

   

b) Với dung dịch H2SO4 đặc, HNO3

* Với dung dịch H2SO4 đặc

- Hầu hết kim loại (trừ Pt, Au) khử đợc

6 S



(trong H2SO4) xuèng số oxi hoá thấp (+4/SO2, 0/S, -2/H2S)

- H2SO4 đặc, nguội làm thụ động hoá Al, Fe, Cr,

ThÝ dô:

  

     

o

0

t

2 4 2

Cu 2H S O (đặc) Cu SO S O 2H O

c) Víi dung dÞch HNO3

* Hầu hết kim loại (trừ Pt, Au) khử đợc

5 N



(trong HNO3) xuống số oxi hoá thấp (+4/NO2, +2/NO, +1/N2O, 0/N2, -3/NH4NO3) * HNO3 đặc, nguội làm thụ động hoá Al, Fe, Cr,

ThÝ dô:

 

0 +5 +2 +2

3 (lo·ng) 3 2 2

3Cu + HNO 3Cu (NO ) + 2NO + 4H O

3 T¸c dơng víi níc

Các kim loại nhóm IA IIA bảng tuần hồn (trừ Be, Mg) có tính khử mạnh nên khử đợc H2O nhiệt độ thờng thành hiđro Các kim loại cịn lại có tính khử yếu nên khử đ-ợc H2O nhiệt độ cao (thí dụ Fe, Zn, ) khơng khử đợc H2O (thí dụ Ag, Au, ) Thí dụ:

0 1

2

2 Na H O Na OH H

 

   

Rắc bột S lên Hg đựng chén sứ

HS viÕt PTHH PƯ

2 Tác dụng với dung dịch axit

* Khi dạy nội dung kim loại tác dụng với dung dịch axit GV nên chia rõ dàn bài, dùng dãy hoạt động hóa học kim loại HS đãđợc học lớp dới (cha phải dãy điện hóa) HS nắm đợc kiến thức

- GV hớng dẫn để HS lm TN nghiờn cu:

* Kim loại tác dụng víi dung dÞch axit

- Cho đinh Fe vào dung dịch HCl - Cho đinh Fe vào dung dịch H2SO4 đặc nguội

- Cho vụn Cu vào dung dịch HNO3 loãng đặc, dung dịch H2SO4 loóng v c

HS viết PTHH PƯ

- GV nhí: kh«ng cho HS viÕt PTHH víi Sn, Pb + Sn tan chậm dung dịch H2SO4 lo·ng, dung dÞch HCl

+ PbCl2, PbSO4 tan Ýt H2O, dung dÞch H2SO4 lo·ng, dd HCl - NÕu líp kh¸, giái:

GV hớng dẫn HS làm TN Fe Al tác dụng với dung dịch HCl, dung dịch HNO3 đặc nguội để HS hiểu rõ thụ động hóa Fe, Al, Cr dung dịch HNO3 đặc nguội, dung dịch H2SO4 đặc nguội

3 T¸c dơng víi níc

- HS đọc SGK nội dung kim loại tác dụng với H2O

* GV hớng dẫn HS làm TN: cho mẩu Na hạt đậu xanh vào ống nghiệm chứa từ 1/2 đến 2/3 H2O Sau p xong nhỏ 1-2 giọt phenolphtalein vào

(38)

Gi¸o án 12 năm học 2011 2012

4 Tác dụng với dung dịch muối

Kim loi mnh khử đợc ion kim loại yếu dung dịch muối thành kim loại tự

Thí dụ: Ngâm đinh sắt (đã làm lớp gỉ) vào dung dịch CuSO4, sau thời gian màu xanh dung dịch CuSO4 bị nhạt dần đinh sắt có lớp đồng màu đỏ bám vào

0 +2 +2

4

Fe + Cu SO  Fe SO + Cu

4 Tác dụng với dung dịch muối

- GV nên chia lại dàn bài: + từ K Na + tõ Mg  Hg

- HS lµm TN: ngâm đinh Fe dung dịch CuSO4, dây Cu dung dịch AgNO3, quan sát t-ợng, giải thích, viết PTHH PƯ

- GV lm TN: cho mẩu Na hạt đậu xanh vào ống nghiệm chứa dung dịch CuSO4 HS quan sát tợng GV đặt câu hỏi: Có Cu kim loại đợc tạo khơng? GV giải thích, hớng dẫn HS viết PTHH ca P

Ngày soạn: 10 /11/2011

Tiết PPCT : 29 Bµi 18. TÝNH CHÊT CđA KIM LOạI

DÃY ĐIệN HóA CủA KIM LOạI (t3) i mục tiêu:

1 Kin thc : - Biết dÃy điện hoá kim loại.

2 Kĩ năng: - Dự đoán chiều phản ứng oxi hóa – khử dựa vào dãy điện hóa II chuẩn bị:

- Hóa chất: + Dây Fe, Cu, Ag, Zn

+ Dung dÞch: HCl, FeSO4 , AgNO3 , CuSO4

- Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp ống nghiệm, giá ống nghiệm, đèn cồn, chén sứ, chậu thủy tinh, - Hoặc: phim thí nghiệm, mơ

IV- TIẾN TR×NH TIẾT DẠY: 1 Ổn định tổ chức lớp:

2 Kiểm tra cũ: (Kết hợp với dạy mới) Tiến tr×nh tiết dạy:

NéI DUNG

III.D·y ®iƯn hoá kim loại

1 Cặp oxi hoá - khử kim loại

Nguyên tử kim loại dễ nhờng electron trở thành ion kim loại, ng-ợc lại ion kim loại nhận electron trở thành nguyên tử kim

CáC HOạT ĐộNG

* Hot ng 1: Dãy điện hố của kim loại

1 CỈp oxi hoá - khử kim loại

(39)

lo¹i +

ThÝ dơ: Ag + 1e  Ag Cu2+ + 2e  Cu Fe2+ +2e  Fe

- Các nguyên tử kim loại (Ag, Cu, Fe, ) đóng vai trị chất khử, ion kim loại (Ag+, Cu2+, Fe2+ ) đóng vai trị chất oxi hố. - Chất oxi hố chất khử nguyên tố kim loại tạo nên cặp oxi hố - khử Thí dụ ta có cặp oxi hố - khử : Ag+/Ag ; Cu2+/Cu ; Fe2+/Fe.

2 So s¸nh tÝnh chÊt cđa c¸c cặp oxi hoá - khử

Thớ d: So sỏnh tính chất hai cặp oxi hố - khử Cu2+/Cu và Ag+/Ag, thực nghiệm cho thấy Cu tác dụng đợc với dung dịch muối Ag+ theo phơng trình ion rút gọn:

Cu + 2Ag+  Cu2+ + 2Ag

So sánh : Ion Cu2+ khơng oxi hố đợc Ag, Cu khử đ-ợc ion Ag+ Nh vậy, ion Cu2+ có tính oxi hố yếu ion Ag+. Kim loại Cu có tính khử mạnh Ag

3 DÃy điện hoá kim loại

Ngi ta so sánh tính chất nhiều cặp oxi hoá - khử xếp thành dãy điện hoá kim loại:

K+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Ni2+Sn2+Pb2+H+Cu2+Ag+Au3+ TÝnh oxi ho¸ cđa ion kim loại tăng

K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Ag Au TÝnh khử kim loại giảm

4 ý nghĩa dÃy điện hoá kim loại

DÃy điện hoá kim loại cho phép dự đoán chiều phản ứng cặp oxi hoá - khử theo quy tắc (anpha): Phản ứng cặp oxi hoá - khử xảy theo chiều, chất oxi hoá mạnh oxi hoá chất khử mạnh nhất, sinh chất oxi hoá yếu chất khử yếu

Thí dụ: Phản ứng cặp Fe2+/Fe Cu2+/Cu xảy theo chiều ion Cu2+ oxi hoá Fe tạo ion Fe2+ Cu.

Cu2+ + Fe Fe2+ + Cu

Chất oxi hoá mạnh Chất khử mạnh Chất oxi hoá yếu Chất khử

yÕu

rút gọn phản ứng hoạt động 2: Fe tác dụng với dung dịch CuSO4, Cu tác dụng với dung dịch AgNO3, xác định vai trò chất tham gia phản ứng, từ dẫn vào khái niệm “cặp oxi hóa - khử kim loại” Fe + Cu2+Fe2+ + Cu

ChÊt oxi hãa nghÜa lµ: Cu2+ + 2e  Cu

Cu + 2Ag+ Cu2+ + 2Ag ChÊt khư nghÜa lµ:

Cu  Cu2+ + 2e Cu2+ + 2e

  

Cu Ta cã cỈp oxi hãa - khö: Cu2+/Cu

* Hoạt động 2:

2 So sánh tính chất cặp oxi hoá - khö

- HS đọc SGK phần

* Hoạt động 3:

3 D·y điện hoá kim loại

- Quay lại phản ứng hđ 2: Fe tác dụng với dung dịch CuSO4 Cu tác dụng với dung dịch AgNO3 Fe tác dụng với dung dịch HCl

+ Theo dÃy điện hãa: chiỊu cđa ph¶n øng:

Fe2+

Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu Theo d·y ®iƯn hãa: chiỊu cđa ph¶n øng:

Fe + 2H+ Fe2+ + H

Cu2+

Chất oxi hoá mạnh Fe2+

Chất oxi hoá yếu

Fe Chất khử mạnh

hơn

Cu ChÊt khư u h¬n

H+

ChÊt oxi hoá mạnh Fe2+

Chất oxi hoá yếu

Fe ChÊt khư

(40)

Gi¸o ¸n 12 năm học 2011 2012

Hoạt động 4: Củng cố bài, tập nhà

Cho Fe vào dung dịch CuSO4, cho kim loại Cu vào dung dịch Fe2(SO4)3 thu đợc FeSO4 CuSO4 Viết phơng trình phân tử, phơng trình ion rút gọn phản ứng So sánh rút kết luận chất oxi hóa, chất khử, cặp oxi hóa - khử nguyên tử ion

Ng y Soà ạn: 15/11/2011

TiÕt PPCT: 31 Bài 19 hợp kimhợp kim

i mơc tiªu:

1 Kiến thức :

- Biết hợp kim Và cấu tạo nh thÕ nµo. - BiÕt tÝnh chÊt vµ øng dơng hợp kim 2 K nng

II chuẩn bị:

Mẫu vật tranh ảnh hợp kim IV- TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY:

1 Ổn định tổ chức lớp:

2 Kiểm tra b i cà ũ: (Kết hợp với dạy mới) Tiến trình tiết dạy:

1. Chia HS thành nhúm n em

2. Mỗi nhóm chuẩn bị trớc nội dung theo phân c«ng cđa líp phã häc tËp

3. Nếu lần đầu thảo luận tổ nhóm thuyết trình giáo viên phải hớng dẫn kỹ cho HS cách soạn bài, nêu vấn đề, giải vấn đề, chất vấn nhóm bạn, nêu thắc mắc với giáo viên nội dung cha hiểu rõ, hiểu kỹ sau thảo luận, chất vấn với

4 Néi dung nhóm chuẩn bị

Mi nhúm chun b ni dung đợc phân cơng

Nhãm 1: Kh¸i niƯm hỵp kim

Nhãm 2: TÝnh chÊt cđa hỵp kim

Nhãm 3: øng dơng cđa hỵp kim

5 TiÕn tr×nh tiÕt häc

Mỗi nhóm cử đại diện lên dẫn nội dung đợc phân công theo cách riêng nhóm

* Hoạt động 1: Học sinh tho lun t nhúm

NộI DUNG CáC HOạT §éNG

Nhãm 1: I Kh¸i niƯm

- §a mẫu vật tranh ảnh giới thiệu + mảnh đuyra hợp kim Al, Cu, Mu, Mg + thép (1 miếng gang) hợp kim Fe,C

+ Chỉ vào dây chuyền, nhẫn, hoa (bông) tai làm vàng tây hợp kim Au, Cu, Ag

Bạn hÃy cho biết: hợp kim gì?

Nhóm 2: II Tính chất hợp kim

Có thể dùng mẫu nhóm để nêu vấn đề: Hợp kim có ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt, có dẻo khơng bạn?

- Dùa vµo SGK giíi thiƯu:

1 Trong đa số tinh thể hợp kim có liên kết kim loại, hợp kim có tính chất kim loại: dẫn điện, dẫn nhiệt, có ánh kim,

- Mêi nhãm bạn trả lời

Hợp kim vật liệu kim loại có chứa thêm hay nhiều nguyên tố Nguyên tố hợp kim

có thể kim loại phi kim

- Mời nhóm bạn trả lời - Giáo viên giới thiệu:

(41)

2 Hợp kim dẫn điện dẫn nhiệt kim loại thành phần

3 cng ca hp kim lớn độ cứng kim loại thành phần nhng độ dẻo Thí dụ : Hợp kim Au- Cu (8 ð  12% Cu) cứng vàng, hợp kim Pb - Sb cứng Pb.ð

4 Nhiệt độ nóng chảy hợp kim thờng thấp nhiệt độ nóng chảy kim loại thành phần

Thí dụ: Gang thép hợp kim Fe-C có nhiệt độ nóng chảy thấp nhiệt độ nóng chảy sắt nguyên chất

Nhãm 3: III øng dụng hợp kim

Dùng tranh hình ảnh trình chiếu power point giới thiệu ứng dơng cđa

hỵp kim

tiỊn

+) Thí dụ tính dẫn điện: độ dẫn điện Cu tốt (đứng thứ 2, sau Ag) Độ dẫn điện đồng giảm nhanh có lẫn tạp chất Do vậy, dây điện đồng có tinh khiết với 99,99%

+) Thí dụ nhiệt độ nóng chảy: + Nhiệt độ nóng chảy Sn = 2320C + Nhiệt độ nóng chảy Pb = 327,40C

 Nhiệt độ nóng chảy hợp kim Sn - Pb (thiếc hàn) = 2100C

+ Nhiệt độ nóng chảy Bi = 0C + Nhiệt độ nóng chảy Sn = 2320C + Nhiệt độ nóng chảy Pb = 327,40C + Nhiệt độ nóng chảy Sb = 0C

 Nhiệt độ nóng chảy hợp kim Bi-Sn-Pb-Sb = 650C

Giáo viên chuẩn bị thêm số hình ảnh để giới thiệu thêm với học sinh:

+) Thép không gỉ (Fe(74%)-Ni(8%)-Cr(18%)): chế tạo dụng cụ y tÕ, nhµ bÕp

+) Thép Mn bền, chịu đợc va đập mạnh, dùng để chế tạo đờng ray xe lửa, máy nghiền đá +) Thép W-Mo-Cr cứng dù nhiệt độ cao, dùng chế tạo lỡi dao cắt gọt kim loại cho máy tiện, máy phay

+) Đuyra hợp kim Al(95%), Cu(4%), Mn-Mg-Si(1%) Đuyra nhẹ gần nh nhôm nhng lại cứng, cứng gấp lần nhôm tức gần thép mà

lại nhẹ 1/3 thép Đuyra bền Dùng làm vật liệu chế tạo máy bay, ô tô

(42)

Giáo án 12 năm học 2011 2012

Ngày soạn: 22/ 11/ 2011

Tiết PPCT: 32 BÀI 21 ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI( T1) I Mục tiêu học

1 Kiến thức

 Biết nguyên tắc chung điều chế kim loại

 Hiểu phương pháp vận dụng để điều chế kim loại Mỗi phương pháp thích hợp

với điều chế kim loại Dẫn phản ứng hoá học điều kiện phản ứng điều chế kim loại cụ thể

2 Kĩ Biết giải toán điều chế kim loại, có tốn điều chế kim loại phương pháp điện phân khơng có sử dụng định luật Farađay

II Chuẩn bị

 Bảng Dãy điện hố chuẩn kim loại, Bảng tuần hồn nguyên tố hoá học  HS xem lại Bài 16 nhà

Tiết 1: mục I, II1,2

Tiết 2: mục II3 III

III Hoạt động dạy học

Hoạt động (3 – phút)

GV thơng báo, tự nhiên có số kim loại tồn trạng thái tự do, Au, Pt, Hg Hầu hết kim loại khác dạng hợp chất hoá học (oxit, muối)., kim loại tồn dạng ion dương

GV đặt câu hỏi, nguyên tắc điều chế kim loại ? Bằng cách chuyển ion kim loại thành kim loại tự ?



Hoạt động (8 – 10 phút) GV hướng

dẫn HS nghiên cứu SGK :

 Cơ sở việc điều chế kim loại

phương pháp thuỷ luyện ?

 Dẫn thí dụ viết phương trình phản

ứng hố học

 Phương pháp thuỷ luyện dùng để

điều chế kim loại ?



Hoạt động (5 – phút)

 Cơ sở khoa học phương pháp nhiệt

I NGUYÊN TẮC ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI.

Thực khử : Mn+ + ne

 M

II PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI

1.Phương pháp thuỷ luyện

- HS nêu:

Dùng hoá chất thích hợp H2SO4, NaOH,

NaCN… tách hợp chất kim loại khỏi quặng Sau dùng chất khử để khử ion kim loại thành kim loại tự do

- Thí dụ:

Điều chế Ag từ quặng sunfua Ag2S:

Ag2S + 4NaCN 2Na[Ag(CN)2] +

Na2S

2Na[Ag(CN)2] + Zn Na2[Zn(CN)4] +

2Ag

(43)

luyện điều chế kim loại ?

 Dẫn số kim loại điều chế

bằng phương pháp nhiệt luyện, viết phương trình phản ứng hoá học, điều kiện phản ứng ?

 Những kim loại thường điều

chế phương pháp nhiệt luyện ?



Hoạt động (13 – 15 phút)

 Cơ sở phương pháp điện phân điều

chế kim loại ?

đồng

Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu ↓

- Phương pháp nàydùng để điều chế kim loi

yu.

2 Phơng pháp nhiệt luyện

- Cơ sở: Khử nhứng ion kim loại oxit nhiệt độ cao chất khử nh: C, CO, H2 Al, KL kiềm, KL kiềm

thæ - ThÝ dô: :

Fe2O3 +3 CO  Fe + CO2

PbO + H2 Pb + H2O

ZnO + C Zn + CO

Với kim loại hoạt động Hg, Ag cần đốt cháy quặng thu kim loại mà không cần tác nhân khử:

HgS + O2 Hg + SO2

- Dùng CN, để điều chế kim loại hoạt động trung bình.

Ngày soạn: 22/ 11/ 2011

Tiết PPCT: 33 BÀI 21 ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI( T2) I Mục tiêu học

1 Kiến thức

 Hiểu phương pháp vận dụng để điều chế kim loại Mỗi phương pháp thích hợp

với điều chế kim loại Dẫn phản ứng hoá học điều kiện phản ứng điều chế kim loại cụ thể

2 Kĩ Biết giải toán điều chế kim loại, có tốn điều chế kim loại phương pháp điện phân khơng có sử dụng định luật Farađay

II Chuẩn bị:

III Tiến trình dạy học Ổn định lớp

Kiểm tra cũ: – Từ FeS2 điều chế kim loại Fe cách nung FeS2 Fe2O3, sau

dùng phương pháp nhiệt luyện Viết PTPU

– Từ Cu(OH)2 điều chế kim loại Cu dùng phương pháp nào? Viết PTPU

(44)

Gi¸o ¸n 12 năm học 2011 2012

Hoạt động 1:

- Những kim loại điều chế phương pháp điện phân ?

 Dẫn thí dụ điều chế kim loại hoạt động

bằng phương pháp điện phân, thí dụ, điều chế Na (nguyên liệu, trạng thái, sơ đồ phương trình điện phân)

 Dẫn thí dụ điều chế kim loại hoạt động

trung bình phương pháp điện phân, thí dụ điều chế Zn (nguyên liệu, trạng thái, sơ đồ phương trình điện phân)

GV: Thí dụ, khơng chất hố học oxi hố ion F– thành khí F

2

Những phản ứng thực phương pháp điện phân Vì vậy, phương pháp điện phân, người ta điều chế hầu hết kim loại, kể kim loại có tính khử mạnh Người ta điều chế nhiều phi kim, kể phi kim có tính oxi hố mạnh

Hoạt động 2

Hoạt động Củng cố học.

* GV củng cố học cách cho HS làm số tập sau :

 Bài tập SGK

II PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI

1.Phương pháp thuỷ luyện

2 Phơng pháp nhiệt luyện

3 Phng phỏp in phõn.

HS trả lời:Phương pháp điện phân dùng năng lượng dịng điện để gây biến đổi hố học, phản ứng oxi hố - khử Trong sự điện phân, tác nhân khử cực (–) mạnh hơn nhiều lần tác nhân khử chất hoá học Thí dụ, khơng chất hố học khử được các ion kim loại kiềm thành kim loại Trong điện phân, tác nhân oxi hoá cực (+) mạnh hơn nhiều lần tác nhân oxi hoá chất hoá học Dùng CN, để điều chế kim loại hoạt động trung bình.

- Thí dụ: Sơ đồ điện phân dung dịch ZnSO4

Cực (-) 

Zn2+, H

2O ZnSO4

(dd)  Cực (+)

SO42-, H2O

Zn2++2e

Zn 2H2O4H++O2+4e

Phương trình điện phân:

2 ZnSO4 + H2O  Zn + H2SO4 + O2

III ĐỊNH LUẬT FARADAY

- Công thức: n

AIt m

96500 

- Thí dụ:

Tính khối lượng Cu thu cực (-) sau điện phân dd CuCl2 với cường độ dòng điện

ampe

gam

mCu 5,9

2 96500

3600 64

 

Ngày soạn : 28/11/2011

Tiết PPCT 34 ÔN TẬP HỌC KÌ 1

(45)

1- KiÕn thøc

- HÖ thèng kiÕn thøc: este - lipit; cacbonhidrat; amin, minoaxit vµ protein; polime vµ vËt liƯu polime; Tính chất kim loại

2 Kĩ năng

- HS làm tập: Phân biệt, biện luận tập tính toán thông thờng II- Chuẩn bị

- GV: Đề cơng ôn tập - HS: Làm đề cơng ôn tập

III- Tổ chức hoạt động dạy học

1 ổn định lớp, kiểm tra s s:

2 Bài ôn tập

Hot ng 1: H thng kin thc

Đề cơng ôn tËp häc kú I Líp 12–

A LÝ thuyÕt

Chơng 1: este-lipit 1) Khái niệm este chất béo?

2) Phản ứng este chất béo? Chơng 2: Cacbohiđrat

1) Trỡnh by c điểm cấu tạo glucozơ fructozơ; sacarozơ; tinh bột xenlulozơ? 2) Trình bầy tính chất hốc học glucozơ fructozơ; sacarozơ; tinh bột xenlulozơ? (Chú ý: ôn tập kĩ tập nhận biết)

Ch¬ng 3: Amin, amino axit protein 1) Amin gì? Trình bầy tính chất hoá học amin?

2) Amino axit gì: Trình bầy tính chất hoá học amino axit? 3) Peptit protêin gì? Trình bầy tính chất hoá học chúng? Chơng 4: Polime

1) Khái niệm polime? 2) Một số loại vật liệu polime?

Chơng 5: Đại cơng kim loại

1) LK kim loại gì? Nguyên nhân dẫn đến KL có tính chất vật lí chung nh: dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt coa ánh kim?

2) Kim loại có tính chất hoá học nào? Viết PTPƯ? 3) ý nghĩa dÃy điện hoá KL?

4) Trình bầy nguyên tắc phơng pháp điều chế kim loại?

Ngày soạn : 02/12/2011

Tiết PPCT 35 ễN TP HC Kè 1

Đề cơng ôn tập hoá học 12 - Học kì I B Bài tập:

I- Aminoaxit

Câu 1: Viết phơng trình phản ứng hoá học Anilin Glixin với: NaOH; HCl; C2H5OH

phản ứng trùng ngng?

Câu 2: Viết phơng trình phản ứng của: p-HO-C6H4-NH2 với NaOH; dd Br2 HCl?

Câu 3: Viết phơng trình phản ứng của: p-HOOC-C6H4-NH2 với NaOH; HCl; ddBr2; C2H5OH

và phản ứng trùng ngng?

Câu 4: Cho dÃy phản ứng: Glixin NaOH X HCl Y Alanin ⃗HCl X1 ⃗NaOH Y1?

ViÕt ptp? vµ cho biÕt môi trờng Y Y1? Giải thích?

Câu 5: Phân biệt chất sau:

a) Các dd chÊt sau: axit axetic; axit fomic; metylamin; glixin; anilin? b) C¸c dd chÊt sau: phenol; anilin; benzen; stiren; toluen?

Câu 6: Cho chất sau: axit oxalic; etilen glicol; alanin; Glixin ViÕt pø trïng ngng cho polipeptit cã thÓ có?

(46)

Giáo án 12 năm học 2011 2012

Gv: Nguyễn H u Nam

Câu 1: Viết phản ứng trùng hợp tạo polime monome tơng ứng sau: etilen; propilen; but-en; metyl acrylat; metyl metacrylat; vinyl clorua; buta-1,3-đien (đivinyl); 2-metyl buta-1,3-đien?

Câu 2: a) Viết phơng trình điều chế polime sau từ monome tơng øng: PE; PP; PVC; PVN; Cao su buna; Cao su buna-S; Cao su buna-N; Cao su clopren; Cao su isopren; PMM; PMA; PPF; T¬ nilon-6; T¬ enang; T¬ nilon -6,6; Tơ capron; Tơ lapsan?

b) Cho biết chất polime trên, chất poliamit; polipeptit; polieste; poliete? Câu 3: a) Một loại cao su buna có phân tử khối 66 636 đvC Tính số mắt xích trung bình cao su trên?

b) Mt peptit thuỷ phân thu đợc glixin, có khối lợng mol 66 165 g/mol Tính số mắt xích trung bình polime?

Câu 4: Clo hoá PVC thu đợc polime chứa 63,96% cho khối lợng, trung bình phân tử clo phản ứng với k mắt xích mạch PVC Tính iá trị k ?

III- Kim loại

Câu 1: Trình bày tính chất hoá học chung kim loại? lấy VD với kim loại sau: Na (K); Ca (Ba); Mg; Al; Fe; Zn?

Câu 2: Cho hỗn hợp kim loại: Al, Mg, Fe, Cu chia làm phần:

Phần 1: Cho tác dụng với dd H2SO4 loÃng (Hoặc HCl) vµ dd A1 Cho Ba(OH)2 d vµo dd A1

thu kết tủa B1, lọc B1 nung đến khối lợng khơng đổi đợc rắn C1

PhÇn 2: Cho tác dụng với HNO3 loÃng, cho khí không màu hoá nâu không khí dd

A Cho NaOH vào dd A2 tới d thu đợc kết tủa B2, lọc B2 đem nung đến khối lợng không đổi

đợc rắn C2

Phần 3: Cho tác dụng với H2SO4 c ngui

Viết phơng trình phản ứng?

Câu 3: a) Cho Na vào dd CuSO4 Nêu tợng viết phơng trình phản ứng?

b) Cho Ba vào dd FeCl3 Nêu tợng viết phơng trình phản ứng?

c) Cho mẩu K vào dd Al2(SO4)3 tới d Nêu tợng viết phơng trình phản ứng?

d) Cho mẩu Ba vào dd ZnSO4 tới d Nêu tợng viết phơng trình ph¶n øng?

Ngày soạn: 23/12/2011

TIẾT PPCT: 37 Bài 20 SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI I Mục tiêu:

1 Kiến thức

Hiểu khái niệm: ăn mòn kim loại, ăn mịn hóa học ăn mịn điện hóa Hiểu điều kiện chất ăn mịn hóa học ăn mòn điện háo

Hiểu nguyên tắc biện pháp chống ăn mòn kim loại 2 kĩ năng

phân biết tượng ăn mịn hóa học ăn mịn điện hóa kim loại xảye tự nhiên, dời sống gia đình sản xuất

Biết sử dụng biện pháp bảo vệ đồ dùng, công cụ lao động kimloại chống ăn mòn kim loại

Biết cách giữ gìn đồ vật kim loại tráng mã thiếc kẽm II Chuẩn bị.

III Phương pháp dạy học

IV Thi t k ho t

ế ế

ạ độ

ng d y h c

ạ

ọ

Hoạt độngcủa giáo viên Hoạt động học sinh

Hoạt động 1: I Khái niệm Có tượng đồ dùng kim

loại để lâu ngày?

Hiện tượng đựoc gọi ăn mịn kim

(47)

loại

Các khía niệm tưong tự: bị oxi hóa hay bị gỉ

Hoạt động 2:

II Hai dạng ăn mòn kim loại Dựa vào môi trừong chế ăn

mòn người ta phân thành hai loại: Bản chât ăn mịn hóa học gì? Nó thường xảy đâu?

Gv: làm thí nghiệm biểu diễn SGK Nêu tượng thu đựoc từ thí nghiệm?

Giải thích tuợng ?

Hiện tượng gọi ăn mịn điện hóa cho biết ăn mịnn điện hóa gì?

Dựa vào thí nghiệm em cho biết có điều kiện để ăn mịn điện hóa xảy ra?

Nếu thiếu điều kiện ăn mịn điện hó chưa xảy

Xét ăn mịn điện hóa xảy hợp kim Fe để ngồi khơng khí ẩm?

1 ăn mịn hóa học

là q trình oxi hóa khử e kim loại chuyển trực tiếp đến chất môi trường

Thường xảy phận củ lò đốt thiết bị thường xuyên phải tiếp xúc với nước

2 ăn mòn điện hóa hiện tựong:

khi chưa nối dây bọt khsi chậm nối dây bọt khí thoat nhanh lại thoat đồng kẽm

giải thích

khi chưa nối bọt khí thóat chậm Zn ion H+ Zn2+ cản trở nhau

khi nối với Cu trở thành pin điện hóa nên ion H+ Zn2+ đi hai phía

khơng cản trở Khía niệm

Là q trình oxi hóa khử, kim loại bị ăn mòn tác dụng chất điện li tạo nên dòng e chuyển từ cực âm đến cực dương

Điều kiện:

Có đủ điều kiện:

Các điện cực phải khác chất Các điện cực phải tiếp xúc với nhau: trực tiếp gián tiếp qua dây dẫn

Các điện cực phải tiếp xúc với dd chất điện li

HS đọc SGK nắm : Khơng khí ẩm chát điện li

Thép hợp kim nên tạo vô số điện cực khác tiếp xúc với nên thỏa mãn đầy đủ điều kiện ăn mịn điện hóa

Vì có vơ số pin điệnhóa hợp kim Fe

(48)

-Giáo án 12 năm học 2011 2012

Viết trình xảy điện cực? catot: Fe Fe2+ + 2e

Hoạt động 3:

I Chống ăn mòn kim loại Trong thực tế kim loại bị ăn mịn có nhiều

khơng?

Vạy để tránh ăn mịn người ta sử dụng biện pháp nào?

Cho biết ăn mịn điệnhóa kim loại bị ăn mịn?

1 phương pháp bảo vệ bề mặt sơn , mã , bội trơn dầu mỡ 2.phương pháp điện hóa

Dùng kim loại mạnh để bảo vệ đồ dùng kim loại

Ví dụ bảo vệ vỏ tàu thép người ta dùng kim loại Zn

Hoạt động 4: Củng cố tập Dùng tập 1,2,3 để củng cố

lớp

Bài tập nhà 4,5 SGK sách tập

2D, 3B

Ngày soạn: 25-12-2011

Tiết PPCT : 38 Bài 23 LUYỆN TẬP( T1 ) I Mục tiêu học

1 Kiến thức: Củng cố kiến thức :

- Sự điện phân ( phản ứng hóa học xảy điện cực thiét bị điện phân) - Điều chế kim loại ( phương pháp điều chế km loại)

- Sự ăn mòn kim loại biện pháp chống ăn mòn kim loại

2 kĩ năng: - biết xác định tên dấu điện cục thiết bị điện phân. - Biết giải tập liên quan đến kiến thức luyện tập

II- Chuẩn bị:

- số phiếu kiểm tra học sinh

- Một số tranh ảnh, hình vẽ thiết bị điện phân, ăn mòn kim loại III Thiết kế hoạt động dạy học

Hoạt động thầy Hoạt động trò

Hoạt động 1: SỰ ĐIỆN PHÂN: * Thế điện phân ?

* Tên dấu điện cực thiết bị điện phân: - Tên dấu điện cực thiết bị điện phân pin điện hóa có khác nhau?

- Phản ứng hóa học xảy anot,

* Trả lời khái niệm điện phân : Sự điện phân q trình oxi hóa - khử xảy bề mặt điện cực khí có dịng điện chiều qua chất điện li nóng chảy dung dịch chất điện li

* tên giống khác dấu * Phản ứng hóa học giống

(49)

catot thiết bị điện phân pin điện hóa có khác khơng?

* Phản ứng hóa học q trình điện phân :

Những phản ứng hóa học xảy anot catot trình điện phân:

- Muối NaBr khan nóng chảy ( điên cực trơ)

- dung dịch NaBr (điện cực trơ)

Viết phương trình điện phân cho trường hợp

Hoạt động 2: SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI * Về chất, ăn mịn hóa học ăn mịn điện hóa học có giống khác ?

* Có biện pháp dùng để chống ăn mòn kim loại? Thực chất biện pháp gì?

Hoạt động 3: PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI:

* Cơ sở khoa học phương pháp gì?

* Phương pháp thường dùng để điều chế kim loại nào?

phân)

Ở catot ( cực dương) xảy khử ( pin) Ở anot ( cực dương) xảy oxi hóa ( đp) Ở anot ( cực âm) xảy oxi hóa ( pin) * Học sinh trả lời

Nhớ: - catot (-) xảy khử, chất có tính oxi hóa mạnh dễ bi6 khử

- anot (+) xảy oxi hóa, chất có tính khử mạnh dễ bị oxi hóa

- Nếu anot ( +) khơng trơ anot tan Trả lời:

- giống: phản ứng oxi hóa – khử

- khác nhau: ăn mịn hóa học: khơng hình thành dịng điện

ăn mịn điện hóa học có hình thành dịng electron

Trả lời: - Biện pháp bảo vệ bề mặt sơn, tráng , mạ, bôi dầu mỡ, phủ chất dẻo…

- Biện pháp bảo vệ điện hóa : dùng kim loại có tính khử mạnh để bảo vệ

- Thực chất cách li kim loại với môi trường

Trả lời:

- Cơ sở khoa học: khử ion dương kim loại hợp chất thành kim loại tự

- có phương pháp :

* Thủy luyện : điều chế kim loại yếu * Nhiệt luyện: điều chế kim loại trung bình yếu

* điện phân: điều chế kim loại mạnh ( điện phân nóng chảy), trung bình , yếu ( điện phân dung dịch)

Ngày soạn: 27-12-2011

Tiết PPCT : 39 Bài 23 LUYỆN TẬP( T2 ) I Mục tiêu học

1 Kiến thức: Củng cố kiến thức :

- Sự điện phân ( phản ứng hóa học xảy điện cực thiét bị điện phân) - Điều chế kim loại ( phương pháp điều chế km loại)

(50)

Giáo án 12 năm học 2011 – 2012

2 kĩ - Biết giải tập liên quan đến kiến thức luyện tập. II- Chuẩn bị: GV chuẩn bị số tập

III Thiết kế hoạt động dạy học 1.Ổn định lớp

2 Kiểm tra cũ

3 Bài mới: GV hướng dẫn HS giải số tập sau

Câu 1: a) Phân biệt dd sau: NH4Cl; (NH4)2CO3; NaCl, Na2SO4; ZnSO4; AlCl3; CuCl2;

FeCl2; FeCl3; AgNO3? (Bằng hoá chất)

b) Phân biệt chất rắn sau: Fe3O4 Fe2O3?

c) Phân biệt chất rắn sau: Al; Al2O3; Fe?

Câu 2: Tách Ag khỏi hỗn hợp: Ag; Fe; Cu ?

Câu 3: Trình bày tính chất hoá học chung kim loại? lấy VD với kim lo¹i sau:

Na (K); Ca (Ba); Mg; Al; Fe; Zn?

Câu 4: Cho 0,88 g hỗn hợp Fe Cu vào 200M dd AgNO3 aM Sau pứ kết thúc, thu đợc

2,784 gam chất rắn ddB Cho ddB tác dụng với NaOH d, thu kết tủa D Nung D khơng khí đến khối lợng khơng đổi thu 0,96 gam hỗn hợp oxit Tính giá tr ca a?

Câu 5: Cho 1,2 gam hỗn hợp Cu Fe vào 200 ml hỗn hợp dd Cu(NO3)2 bM vµ AgNO3 aM

Sau pứ kết thúc, thu đợc 2,496 g chất rắn A ddB Cho ddB td với NaOH d, kết tủa thu đợc đem nung ngồi khơng khí đến khối lợng khơng đổi thu 0,8 gam oxit Chất rắn A

kh«ng td với ddHCl loÃng, nhng phản ứng với ddFeCl3d, 1,728 gam kloại

a) Tính khối lợng Cu hỗn hợp đầu ? b) Tính giá trị a ?

: vị trí kim loại

bảng tuần hoàn cấu tạo kim loại I Mục tiêu học:

1 Kiến thức: HS biết:

- Vị trí kim loại bảng tuần hoàn

- Cấu tạo nguyên tử kim loại cấu tạo tinh thể kim loại - Liên kết kim loại

2 Kỹ năng:

- Rèn kỹ từ vị trí kim loại suy cấu tạo tính chất, từ tính chất suy ứng dụng phơng pháp điều chế

II Ph ơng pháp: - Đàm thoại III Chuẩn bị:

- Bảng tuần hồn ngun tố hóa học IV Tổ chức hoạt động dạy học:

Hoạt động

(51)

Hoạt động

Hoạt động V Củng cố:

VI Rót kinh nghiƯm:

TiÕt 30, 31, 32: tÝnh chÊt cđa kim loại DÃy điện hoá kim loại I Mục tiêu bµi häc:

- Tính chất vật lí chung tính chất hoá học chung kim loại - DÃy điện hoá kim loại

HS hiểu:

- Nguyên nhân gây tính chất vật lí chung tính chất hoá học chung kim loại Kỹ năng:

Rèn luyện cho HS kỹ sau:

- Suy diễn: Từ vị trí kim loại bảng tuần hoàn suy cấu tạo nguyên tử từ cấu tạo nguyên tử suy tính chất kim loại

- Giải tập kim loại II Ph ơng pháp:

- Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp, ống hút nhỏ giọt, đũa thủy tinh

- Hóa chất: Na, dây sắt, dây đồng, dây nhơm, hạt kẽm, dd HCl, dd H2SO4 loãng, dd HNO3 loãng

Hoạt động

Hoạt ng

(52)

Giáo án 12 năm học 2011 2012

Tiết 33: hợp kim I Mục tiêu học:

HS biết:

- Khái niệm hợp kim

- Tính chất ứng dụng hợp kim nghành kinh tế quốc dân HS hiểu:

- Vì hợp kim có tính chất học u việt kim loại thành phần hợp kim II Ph ơng pháp:

- Một số hợp kim nh: gang, thép IV Tổ chức hoạt động dạy học:

Hoạt động

TiÕt 34, 35: Lun tËp tÝnh chÊt cđa kim loại I Mục tiêu học:

1 Kiến thøc:

- Củng cố kiến thức cấu tạo nguyên tử kim loại, đơn chất kim loại liên kết kim loại

- Giải thích đợc nguyên nhân gây tính chất vật lý chung tính chất hóa học đặc trng kim loại

2 Kỹ năng:

- Viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố kim loại

- Suy din: Từ cấu tạo nguyên tử kim loại đơn chất kim loại suy tính chất vật lý tính chất hóa học kim loại

(53)

- Đàm thoại

III T chc hot ng dy học:

Hoạt động

Hoạt động IV Củng cố:

V Rót kinh nghiƯm:

TiÕt 39: điều chế kim loại I Mục tiêu học:

1 Kiến thức:

- HS biết: Nguyên tắc chung việc điều chế kim loại - HS hiểu: Các phơng pháp điều chế kim loại

2 Kỹ năng:

- Rèn kỹ t duy: Từ tính khử khác kim loại biết cách lựa chọn phơng pháp thích hợp để điều chế kim loại

II Ph ơng pháp:

- Đàm thoại kết hợp với TNBD III Chn bÞ:

- Dơng cơ: èng nghiƯm, ống nghiệm hình chử U lõi than, dây điện, pin - Hóa chất: dd CuSO4, đinh sắt

Hoạt động

(54)

Giáo án 12 năm học 2011 – 2012

VI Rót kinh nghiệm:

Tiết 40, 41: ăn mòn kim loại I Mục tiêu học:

- Khái niệm ăn mòn kim loại dạng ăn mòn

- Cỏch bo vệ đồ dùng kim loại máy móc khỏi bị ăn mòn HS hiểu:

- Bản chất ăn mịn kim loại q trình oxi hóa - khử kim loại bị oxi hóa thnh ion dng

2 Kỹ năng:

- Vn dụng đợc hiểu biết pin điện hóa để giải thích tợng ăn mịn điện hóa học II Ph ng phỏp:

- Hỡnh biểu diễn thí nghiệm ăn mịn điện hóa học chế ăn mịn điện hóa học Fe

Hoạt động

TiÕt 42: Lun tập

điều chế kim loại, ăn mòn ki loại I Mục tiêu học:

(55)

Củng cố kiến thức về:

- Nguyên tắc điều chế kim loại phơng pháp điều chế kim loại

- Bản chất ăn mòn kim loại, kiểu ăn mòn kim loại cách chống ¨n mßn Kü n¨ng:

- Kỹ tính toán lợng kim loại điều chế đợc theo phơng pháp theo đại lợng liên quan

Hoạt động

TiÕt 43: Bµi thùc hµnh sè tÝnh chÊt, điều chế kim loại,

sự ăn mòn kim loại I Mục tiêu học:

1 Kiến thức:

- Cđng cè kiÕn thøc vỊ: d·y ®iƯn hãa cđa kim loại, điều chế kim loại, ăn mòn kim loại Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ thực hành hóa học: làm việc với dụng cụ thí nghiệm, hóa chất, quan sát tợng

- Vận dụng để giải thích vấn đề liên quan dãy điện hóa kim loại, ăn mòn kim loại, chống ăn mòn kim loại

II Ph ơng pháp:

- Đàm thoại kết hợp với TN thực hành III Chuẩn bị:

- Dụng cụ: ống nghiệm, giá thí nghiệm, đèn cồn, kéo, dũa - Hóa chất: + Kim loại: Na, Mg, Fe

+ Dd: HCl, H2SO4, CuSO4 IV Tổ chức hoạt động dạy học:

(56)

Giáo án 12 năm học 2011 – 2012

Hoạt động

TiÕt 44, 45: kim lo¹i kiỊm

hợp chất Quan trọng kim loại kiềm I Mục tiêu học:

- Vị trí, cấu tạo nguyên tử, tính chất kim loại kiềm

- Tính chất øng dơng mét sè hỵp chÊt quan träng cđa kim loại kiềm - Nguyên tắc phơng pháp điều chế kim loại kiềm

HS hiểu:

- Nguyên nhân tính khử mạnh kim loại kiềm Kỹ năng:

- Lm mt s thớ nghim n gin kim loại kiềm - Giải tập kim loi kim

II Ph ơng pháp:

- Dng c, hóa chất: Na, bình đựng O2, bình đựng khí Cl2, NaOH rắn, cốc thủy tinh, nớc, dao, muối Fe

Hoạt động

(57)

TiÕt 46, 47, 48: kim lo¹i kiỊm thổ

hợp chất Quan trọng kim loại kiềm thổ I Mục tiêu học:

- Vị trí, cấu tạo nguyên tư, tÝnh chÊt cđa kim lo¹i kiỊm thỉ

- Tính chất ứng dụng số hợp chất quan trọng kim loại kiềm thổ - Nguyên tắc phơng pháp điều chế kim loại kiềm thổ

- Nớc cứng gì? Nguyên tắc phơng pháp điều chế nớc cứng HS hiểu:

- Nguyên nhân tính khử mạnh kim loại kiềm thổ Kỹ năng:

- Từ cấu tạo suy tính chất, từ tính chất suy ứng dụng điều chế - Giải tập kim loại kiềm thổ

II Ph ơng pháp:

IV T chc hot ng dạy học:

Hoạt động

TiÕt 49, 50: nhôm hợp chất nhôm I Mục tiêu học:

(58)

Giáo án 12 năm học 2011 – 2012

-

- Phơng pháp sản xuất nhôm HS hiểu:

- Nguyên nhân tính khử mạnh nhôm nhôm có số oxi hóa +3 hợp chất

2 Kỹ năng:

- Tiến hành số thí nghiệm đơn giản - Giải tập nhơm

II Ph ¬ng pháp:

- Dụng cụ, hóa chất: Hạt nhơm, dd HCl, H2SO4 loãng, NaOH, NH3, HgCl2 IV Tổ chức hoạt động dạy học:

Hoạt động

TiÕt 51: lun tËp

TÝnh chÊt cđa kim lo¹i kiềm,

Kim loại kiềm thổ hợp chất quan trọng chúng I Mục tiêu học:

1 KiÕn thøc:

- Cđng cè, hƯ thèng hãa kiÕn thức kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ hợp chất chúng Kỹ năng:

- Rèn kỹ giải tập kim loại kiềm kim loại kiềm thổ II Ph ơng pháp:

- Đàm thoại III Chuẩn bị:

- Bng tun hon nguyên tố hóa học IV Tổ chức hoạt động dạy học:

(59)

Hoạt động

TiÕt 52: Luyện tập

tính chất nhôm hợp chất nhôm I Mục tiêu học:

1 Kiến thøc:

- Cđng cè hƯ thèng hãa kiÕn thøc nhôm hợp chất nhôm Kỹ năng:

- Rèn kỹ giải tập nhôm hợp chất nhôm II Ph ơng pháp:

- Đàm thoại

III T chc hot ng dy học:

Hoạt động

Hoạt động IV Cng c:

(60)

Giáo án 12 năm học 2011 2012

TiÕt 53: Bµi thùc hành số tính chất natri, magie, nhôm hợp chất quan trọng chúng I Mục tiêu häc:

1 KiÕn thøc:

- Củng cố kiến thức tính chất hóa học đặc trng Na, Mg, Al hợp chất quan trọng chúng

2 Kỹ năng:

II Ph ơng pháp:

- Dng cụ: ống nghiệm, giá thí nghiệm, đèn cồn, cốc thủy tinh - Hóa chất: + Kim loại: Na, Mg, Al

+ Dd: NaOH, AlCl3, NH3, HCl, phenolphtalein IV Tổ chức hoạt động dạy học:

Hoạt động

Tiết 55: sắt I Mục tiêu học:

- VÞ trÝ, cấu tạo nguyên tử Fe - Tính chất vật lý hóa học Fe Kỹ năng:

- Viết PTHH phản ứng minh họa tính chất hóa học Fe - Giải tập Fe

II Ph ơng pháp:

(61)

- Dng c, húa cht: Bình đựng khí O2, Cl2, dây Fe, đinh sắt, dd: H2SO4 lỗng, CuSO4, ống nghiệm, đèn cồn, giá thí nghiệm, kẹp sắt

Hoạt động

TiÕt 56: hỵp chất sắt I Mục tiêu học:

- TÝnh chÊt hãa häc hợp chất sắt (II) hợp chất sắt (III) - Cách điều chế Fe(OH)2 Fe(OH)3

- Phơng pháp sản xuất nhôm HS hiểu:

- Nguyên nhân tính khử hợp chất sắt (II) hợp chất sắt (III) tính oxi hóa hợp chất sắt (III)

2 Kỹ năng:

- Từ cấu tạo nguyên tử, phân tử mức oxi hóa suy tính chất - Giải tập hợp chất sắt

II Ph ơng pháp:

- Đàm thoại kết hợp với phơng tiện trực quan TNBD III Chuẩn bị:

- Dng c, hóa chất: Đinh sắt, mẩu dây đồng, dd: HCl, NaOH, FeCl3 IV Tổ chức hoạt động dạy học:

(62)

Giáo án 12 năm học 2011 – 2012

Hoạt động

Tiết 57, 58: hợp kim sắt I Mục tiêu học:

- Thành phần, tính chất ứng dụng gang, thép - Nguyên tắc quy trình sản xuất gang, thép - Phơng pháp sản xuất nhôm

2 Kỹ năng:

- Gii bi liờn quan n gang thộp II Ph ng phỏp:

- Đàm thoại kết hợp phơng tiện trực quan III Chuẩn bị:

- Tranh vẽ lò thổi,lò Mac-tanh, lò điện IV Tổ chức hoạt động dạy học:

Hoạt động

(63)

Tiết 59: crom hợp chất crom I Mục tiêu học:

- Vị trí, cấu tạo nguyên tử, tính chất crom - Tính chất hợp chất crom

2 Kỹ năng:

- Viết PTHH phản ứng biểu diễn tính chất hóa học crom hợp chất crom II Ph ơng pháp:

- Đàm thoại kết hợp TNBD III Chuẩn bị:

- Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học

- Dụng cụ, hóa chất: Chén sứ, giá thí nghiệm, kẹp ống nghiệm, đèn cồn , - Tinh thể K2Cr2O7, dd HCl, CrCl3, NaOH, tinh thể (NH4)2Cr2O7

Hoạt động

Tiết 60: đồng hợp chất đồng I Mục tiêu học:

- Vị trí, cấu hình e nguyên tử, tính chất vật lý - Tính chất ứng dụng hợp chất đồng Kỹ năng:

- Viết PTHH phản ứng dạng phân tử ion thu gọn minh họa tính cht húa hc ca ng

II Ph ơng pháp:

(64)

Giáo án 12 năm học 2011 – 2012

-

Hoạt động

VI Rút kinh nghiệm:

Tiết 61: sơ lợc niken, kẽm, chì, thiếc I Mục tiêu học:

- VÞ trÝ cđa Ni, Zn, Pb, Sn bảng tuần hoàn - Tính chÊt vµ øng dơng cđa Ni, Zn, Pb, Sn Kỹ năng:

- Viết PTHH dạng phân tử ion thu gọn phản ứng xÃy (nếu cã) cho tøng kim lo¹i Ni, Zn, Pb, Sn tác dụng với dd axit với phi kim

II Ph ơng pháp:

- Đàm thoại kết hợp với TNBD III Chuẩn bị:

- Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học - Các mẩu kim lo¹i Ni, Zn, Pb, Sn - Dd HCl lo·ng

Hoạt động

(65)

Hoạt động

TiÕt 62: Lun tËp

TÝnh chất hóa học sắt hợp chất sắt I Mục tiêu học:

1 Kiến thức: HS hiĨu:

- V× Fe thêng cã sè oxi hóa +2 +3

- Vì tính chất hóa học hợp chất sắt (II) tính khử, hợp chất sắt (III) tính oxi hóa

2 Kỹ năng:

- Giải tập sắt hợp chất sắt II Ph ơng pháp:

- Đàm thoại

Hoạt động

(66)

Giáo án 12 năm học 2011 – 2012

và hợp chất chúng I Mục tiêu häc:

- CÊu hình e bất thờng nguyên tử Cr Cu

- V× Cu cã sè oxi hãa +1 +2, Cr có số oxi hóa từ +1 +6 Kỹ năng:

- Vit PTHH dng phân tử ion thu gọn phản ứng thể tính chất hóa học crom đồng

Hoạt động

TiÕt 64: Bµi thùc hµnh sè

tính chất hóa học sắt,đồng hợp chất sắt crom I Mục tiêu học:

1 KiÕn thøc:

- Củng cố kiến thức tính chất hóa học quan trọng sắt, crom, đồng số hợp chất chúng

2 Kỹ năng:

II Ph ơng pháp:

- Dng c: ống nghiệm, giá thí nghiệm, đèn cồn - Hóa chất: + Kim loại: Cu, Fe

(67)

Hoạt động

VI Rót kinh nghiÖm:

TiÕt 66: NhËn biÕt mét sè ion dung dịch I Mục tiêu học:

- Nguyên tắc nhận biết mét sè ion dd

- Çch nhËn biÕt çc cation: Na+, NH4+, Ba2+, Al3+, Fe3+, Fe2+, Cu2+. - NhËn biÕt çc anion: NO3-, SO42-, Cl-, CO32-.

2 Kỹ năng:

- Cú k nng tin hnh thớ nghiệm để nhận biết cation anion dd II Ph ng phỏp:

- Đàm thoại kết hợp TNBD III ChuÈn bÞ:

- ống nghiệm, cặp ống nghiệm, giá ống nghiệm, đèn cồn

- Các dd : NaCl, BaCl2, AlCl3, NH4Cl, FeCl3, NaNO3, Na2SO4, Na2CO3, CuCl2, NH3, HCl, H2SO4 - Kim loại: Fe đồng mỏng

Hoạt động

(68)

Giáo án 12 năm học 2011 – 2012

TiÕt 67: NhËn biÕt mét số chất khí I Mục tiêu học:

- Nguyên tắc chung để nhận biết số chất khí - Biết cách nhận biết khí CO2, SO2, H2S, NH3 Kỹ năng:

- Lµm thÝ nghiƯm thùc hµnh nhËn biÕt mét số chất khí II Ph ơng pháp:

- Đàm thoại kết hợp TNBD III Chuẩn bị:

- Dng cụ thí nghiệm bình khí CO2, SO2, H2S, NH3 III Tổ chức hoạt động dạy học:

Hoạt động

TiÕt 68: lun tËp

(69)

1 KiÕn thøc:

- Cñng cè kiÕn thøc nhËn biÕt mét sè ion dd vµ mét sè chÊt khÝ - BiÕt c¸ch nhËn biÕt c¸c khí CO2, SO2, H2S, NH3

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ làm thí nghiệm nhận biết II Ph ơng pháp:

- Đàm thoại III Chuẩn bÞ:

- Yêu cầu HS chuẩn bị bảng tổng kết cách nhận biết số ion dd số chất khí IV Tổ chức hoạt động dạy học:

Hoạt động

Tiết 69: hóa học vấn đề phát triển kinh tế I Mục tiêu học:

- Vai trò lợng, nhiên liệu, nguyên vật liệu phát triển kinh tế, xã hội - Xu thế giới việc giải lợng, nhiên liệu, nguyên vật liệu

- Vai trị hóa học việc đáp ứng nhu cầu ngày cao, đa dạng l ợng, nhiên liệu, nguyên vật liệu

2 Tình cảm thái độ:

- HS có ý thức sử dụng tiết kiệm lợng, nguyên vật liệu - Yêu thích, có thái độ tích cực học tập hóa hc II Ph ng phỏp:

- Đàm thoại, thảo luận nhóm III Chuẩn bị:

- Các t liệu thực tế, cập nhật lợng, nhiên liệu, nguyên vËt liƯu cđa ViƯt nam vµ mét sè n-íc

- Mét sè phiÕu häc tËp

(70)

Giáo án 12 năm học 2011 2012

Hoạt động

Tiết 70: hóa học vấn đề xã hội I Mục tiêu học:

- Biết vai trò hóa học việc nâng cao chất lợng sống ngời nh đảm bảo nhu cầu lơng thực, thực phẩm,may mặc, bảo vệ sức khỏe

- Biết tác hại chất gây nghiện, ma túy sức khỏe ngời Tình cảm thái độ:

- BiÕt q träng vµ sư dơng tiÕt kiƯm nh÷ng vËt phÈm thiÕt u cđa cc sèng nh lơng thực, thực phẩm, vải sợi, thuốc chữa bệnh

- Có ý thức phòng chống tích cực tham gia phòng chống tệ nạn xÃ hội II Ph ơng pháp:

- Đàm thoại III Chuẩn bÞ:

- Một số tranh ảnh, băng hình vấn đề: chất lợng sống IV Tổ chức hoạt động dạy học:

Hoạt động

(71)

Tiết 71: hóa học vấn đề mơi trờng I Mục tiêu học:

- Những tác động nghành sản xuất hóa học nghành sản xuất khác đến môi trờng - Những nguyên nhân gây ô nhiễm mơi trờng khơng khí, nớc, đất

- Tác hại ô nhiễm môi trờng sống ngời - Những vấn đề việc chống nhiễm mơi trờng

2 Tình cảm thái độ:

- HS nhận thức đợc trách hiệm thân góp phần bảo vệ mơi trờng vận động ngời thân, cộng đồng bảo vệ môi trng sng

II Ph ơng pháp:

- Đàm thoại, thảo luận nhóm III Chuẩn bị:

- HS GV su tầm báo, tranh ảnh theo chủ đề ô nhiễm môi trờng vafbaor vệ môi trờng

Hoạt động