Đang tải... (xem toàn văn)
chØ dïng èng nghiÖm, ®Ìn cån, vµ mét dd thuèc thö ®Ó nhËn biÕt... ChØ dïng thªm phenol phtalein nªu c¸ch x¸c ®Þnh tõng dd.[r]
(1)Ôn tập hóa học
Dạng I : Viết PTHH chất vô Viết PTHH biểu diễn phản ứng hoá học ë c¸c thÝ nghiƯm sau :
a Nhỏ vài giọt axit clohidric vào đá vôi
b Cho mét Ýt diphotpho pentoxit vµo dd kali hidroxit c Nhóng sắt vào dd Đồng (II) sunfat
d Hấp thụ N2O5 vµo H2O
2 Cho oxit sau : K2O, SO2, BaO, Fe3O4, N2O5, FeO, Fe2O3 Viết PTHH (nếu có) oxit tác dụng với H2O, H2SO4, KOH, HCl
3 ViÕt PTP¦ :
a Kim loại M hoá trị n tan dd HCl b MgCO3 + HNO3 …
c Al + H2SO4 (lo·ng) d FexOy + HCl e Fe + Cl2 f Cl2 + NaOH
4 Cho từ từ bột Cu vào dd HNO3 đặc Lúc đầu thấy khí mầu nâu bay ra, sau khí khơng màu bị hố nâu khơng khí, cuối khí ngừng GT tượng, viết PTHH xảy Có bazơ sau : Fe(OH)3, Ca(OH)2, KOH, Mg(OH)2, Cu(OH)2
a Bazơ bị nhiệt phân huỷ ? b Tác dụng với dd H2SO4 c Đổi màu dd phenolphtalein ?
6 Hãy mô tả tượng quan sát được, viết pthh thả Al vào dd sau : a dd H2SO4 M
b dd NaOH d c dd CuCl2
Dạng II Sơ đồ chuyển hoá Viết PTHH theo sơ đồ sau :
MgSO4
SO2 H2SO4 MgCl2 HCl
2.Tìm chữ A,B,C,D,E thích hợp, viết PTHH xảy (1) A + Cl2 B
(2) B + Al (d) AlCl3 + A (3) A + O2 C
(4) C + H2SO4 D + E + H2O
Chän c¸c chÊt A,B,C,D thÝch hợp, viết PTHH xảy A
B CuSO4 CuCl2 Cu(NO3)2 A B C C
4.Hoàn thành phương trình : a Na2SO4 + X1 BaSO4 + Y1 Ca(HCO3)2 + X2 CaCO3 + Y2 CuSO4 + X3 CuS + Y3
MgCl2 + X4 Mg3(PO4)2 + Y4 b A + B CaCO3 + NaCl
C + D ZnS + KNO3
(2)HCl + B CO2 + … CaSO3 + C SO2 + …
H2SO4 + D BaSO4 + CO2 + … Viết PTPƯ theo sơ đồ biến hoá sau :
Fe2(SO4)2 Fe(OH)3 Cu CuCl2 FeCl3 CuSO4 7.Viết PTPƯ theo sơ đồ biến hoá
+X A +Y Fe2O3 FeCl2 +Z B +T
A,B,X,Y,Z,T chất khác Viết PTPƯ theo sơ đồ hai chiều sau :
S SO2 H2SO4 CuSO4
K2SO3 9.Cho sơ đồ biến hoá :
a A1 A2 A3
Fe(OH)3 Fe(OH)3 B1 B2 B3
Tìm công thức chất ứng với chất A1,, A2, … viết PTPƯ theo sơ đồ b
A1 A2 A3
CaCO3 CaCO3 CaCO3 B1 B2 B3
+X,t0 c A
+Y,t0 + B +E A Fe D C +Z,t0
A
BiÕt r»ng : A + HCl D + C + H2O
Dạng III Nhận biết chất vô
1 Chỉ dùng thuốc thử tự chọn, nhận biết dd chất đựng lọ riêng rẽ : FeSO4 ; Fe2(SO4)3 ; MgCl2 ; AlCl3 ; CuCl2 ; NaOH
2 Dïng mét thuèc thư nhËn biÕt c¸c dd : Na2CO3 ; NaCl ; Na2S ; Ba(NO3)2
3 Bằng pp hoá học nhận biết khí đựng lọ nhãn : CO2 ; NH3 ; O2 ; N2 bình chứa khí : N2 ; O2 ; CO2 ; H2 ; CH4 Trình bày pp hố học nhận khí
5 Có dd : HCl ; NaOH ; Na2CO3 ; BaCl2 ; NaCl Cho phép sử dụng quỳ tím để nhận biết dd (biết Na2CO3 cng lm xanh qu tớm)
6 Chỉ sư dơng dd HCl ; H2O nªu pp nhËn biÕt gói bột trắng chứa chất : KNO3 ; K2CO3 ; K2SO4 ; BaCO3 ; BaSO4
7 có chất rắn : Fe ; Cu ; Al ; CuO ; FeO Dùng pp hoá học để nhận biết chất
(3)9 Có dd bị nhãn gồm chất sau : H2SO4 ; Na2SO4 ; NaOH ; BaCl2 ; MgCl2 Chỉ dùng thêm phenol phtalein nêu cách xác định dd
10.Chỉ dùng thuốc thử kim loại nhận biết lọ chứa dd : Ba(OH)2 ; HNO3 đặc, ngui ; AgNO3
Dạng IV: Tách chất vô c¬
1.Trình bày pp hố học để tách riêng kim loại khỏi hh chứa : Ag ; Al ; Fe Tách riêng dd chất khỏi hh dd : AlCl3 ; FeCl3 ; BaCl2
Điều chế chất nguyên chất :
a NaCl có lẫn tạp chất Na2CO3 Làm n để có NaCl ngun chất ? b N2 lẫn tạp chất : CO ; CO2 ; H2 nước
c, Có hh oxit : SiO2 ; Al2O3 ; Fe2O3 Trình bày pp hoá học để lấy chất dạng nguyên chất Một loại thuỷ ngân bị lẫn tạp chất kim loại sau : Fe ; Zn ; Pb ; Sn dùng dd Hg(NO3)2 để lấy Hg tinh khiết em nêu pp làm viết PTPƯ
B»ng pp hh tách riêng
a Bột Fe khỏi hh : Fe, Cu, CaO
b Tách riêng chất khỏi hh : Fe, Fe2O3, Cu (khối lượng bảo tồn)
Dạng V : Tính theo phương trình hố học, xác định CT oxit bazơ 1.Hoà tan 16,2 gam ZnO vào 400gam dd HNO3 15% thu dd A
a Tính khối lượng axit phản ứng b Tính khối lượng muối kẽm tạo thành c Tính C% chất dd A
Hoà tan 10,8 gam Al tác dụng vừa đủ với 600 gam dd HCl thu dd X V lít khí ĐKTC a Tính V b Tính khối lượng muối nhơm thu c Tính CM dd HCl
Cho 325 gam dd FeCl3 5% vµo 112 gam dd KOH 25%
a Chất thừa sau phản ứng b Tính khối lượng chất két tủa thu c Tính C% chất dd sau phản ứng
Hoà tan 8,9 gam hh Mg, Zn vào lượng vừa đủ dd H2SO4 0,2M thu dd A 4,48 lít khí đktc a Tính % theo khối lượng kim loại b Tính thể tích dd axit dùng
Cho 16,8 lít CO2 đktc hấp thụ hồn toàn vào 600ml dd NaOH 2M thu dd A a Tính khối lượng muối thu dd A
b Cho BaCl2 d vµo dd A thu gam kết tủa
Nhúng miếng Al có khối lượng 10 gam vào 500 ml dd CuSO4 0,4M Sau thời gian phản ứng lấy miếng Al ra, cân nặng 11,38 gam
a Tính m Cu bám vào Al b Tính CM chất dd sau phản ứng (coi V không đổi)
Cho 20 gam Al vào 400 ml dd CuCl2 0,5 M Khi nồng độ dd CuCl2 giảm 25% lấy miếng Al ra, cân nặng gam ?
Để hoà tan 3,9 gam kim loại X cần dùng V ml dd HCl có 1,344 lít H2 đktc Mặt khác, để hoà tan 3,2 gam oxit kim loại Y dùng vừa đủ Vml dd HCl Hỏi X,Y kim loại ?
Cho 34,8 gam Fe3O4 t¸c dơng víi 455,2 gam dd HCl 20% dư thu dd A Tính C% chất tan cã dd A
10 Cho 16 gam FexOy tác dụng với lượng vừa đủ 300 ml dd HCl M Xác định CT oxit sắt 11 Hồ tan gam oxit lim loại hố trị cần 14,6 gam HCl nguyên chất Tìm CT oxit
12 Hoà tan 20,4 gam oxit kim loại A (hoá trị 3) 300 ml dd H2SO4 vừa đủ thu 68,4 gam muối khan
a Tìm CTHH oxit b Tính CM cđa dd axit
13 Để hồ tan 64 gam oxit kim loại (hoá trị 3) cần vừa đủ 800 ml dd HNO3 3M a Tìm CT oxit b Tính CM dd muối sau phản ứng
(4)15 Cho lượng bột sắt vào dd vừa đủ dd H2 SO4 M thu dd A khí B Cho tồn dd A phản ứng với 250 ml dd KOH vừa đủ Lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu 20 gam chất rắn
a Tính m Fe dùng b Tính V khí đktc c Tính V ml dd axit d Tính CM dd KOH Dạng VI : Bài tập kim loại
Cho kim loại Al, Fe, Cu, Ag Những KL tác dụng tác dụng với axit sunfuric loãng ? dd AgNO3 ? dd NaOH ? dd H2SO4 đặc đk thường đun nóng ? Viết PTHH xảy
Cho cặp chất sau : a Zn + AgCl ; Cu + Fe(NO3)2 (dd) ; Ag + Cu(NO3)2 (dd) ; Ni + dd CuCl2 ; Al + dd AgNO3
Hoà tan 5,5 gam hh kim loại Al, Fe 500 ml dd HCl vừa đủ thu 4,48 lít khí đktc a Tính % khối lượng kim loại
b TÝnh CM dd HCl
Hoà tan 20 gam hh gồm Ag, Zn, Mg dd H2SO4 0,5 M (vừa đủ) thu 6,72 lít H2 đktc 8,7 gam kim loại khơng tan
a Tính % khối lượng KL b Tính V ml dd H2SO4
Nhúng 594 gam Al vào dd AgNO3 2M Sau thời gian khối lượng Al tăng 5% so với ban đầu a Tìm m Al phản ứng b Tính m Ag thu c Tính m muối Al tạo
Ngâm miếng Fe vào 320 gam dd CuSO4 10% Sau tất Cu bám hết vào Fe, khối lượng miếng Fe tăng 8% Xác định khối lượng miếng Fe ban đầu
Cho 19,6 gam Kl hố trị II phản ứng hồn tồn với 140 ml dd AgNO3 thu 75,6 gam Ag a Xđ KL b Tính CM dd AgNO3 c Tính CM dd sau phản ứng (coi V khơng đổi)
8.Đốt cháy hoàn toàn 41,1 gam kim loại A (hố trị II) lượng khí clo vừa đủ, hoà tan sp vào nước thu ddB, cho ddB phản ứng với dd AgNO3 dư, thấy có 86,1 gam kết tủa trắng xuất
a T×m A b TÝnh VCLO ®ktc c TÝnh m muèi tạo thành
Ho tan 13 gam kim loại A (hoá trị II) dd HCl 2M vừa đủ dd B.Cho B phản ứng với dd AgNO3 dư 57,4 gam kết tủa
a Viết PTHH b Tìm A c Tính V dd HCl dùng
10 Hoµ tan 11,7 gam kim loại X (hoá trị I) vào 120,6 gam H2O thu 132 gam dd A a Tìm X b TÝnh C% dd A
11 Hoà tan gam kim loại B (hoá trị III) vào dd HCl dư thu khí C Dẫn tồn C sinh qua bột CuO đốt nóng vừa đủ 32 gam chất rắn
a ViÕt PThh b Tính V khí C đktc c Tìm B
12 Đốt cháy hết 4,48 g KLA hoá trị III khí Clo vừa đủ, hồ tan sp vào nước thu dd B, B+ dd KOH dư kết tủa C dd D Lọc kết tủa, nung nhiệt độ cao chất rắn E (m = 6,4 g) Xđ A cho biết thành phần dd D
Dạng VII Bài tập phi kim
1 Tõ c¸c chÊt : NaCl, H2O, MnO2, HCl, KMnO4 H·y viÕt ptp ®iỊu chÕ khÝ clo từ chất : CaCO3, Na2CO3, NaHCO3, HCl.Viết pthh điều chÕ khÝ CO2
3 Nung 30 gam đá vôi (độ tinh khiết 80%) tới phản ứng hồn tồn, khí sinh hấp thụ vào 200 gam dd NaOH 5% Sau phản ứng thu muối ? gam ?
4 Cho 50 gam CaCO3 tác dụng với dd HCl 0,5M (dư), khí sinh cho vào bình chứa 500ml dd KOH 2M đến pưht
a.Tính V dd HCl, biết thí nghiệm lấy dư 20% so với lượng cần thiết b.Tính CM muối sinh hấp thụ khí dd kiềm
Muối bị nhiệt phân : Na2CO3, NaHCO3, K2CO3, BaCO3, Ba(HCO3)2,KMnO4.Viết pthh xảy
Cho sơ đồ sau :
a A B C D
(5)b X Y Z T
Tìm X,Y,Z,T viết pthh biết X khí màu vàng lục, độc T oxit bazơ, rắn nóng chảy nhiệt độ cao Viết phản ứng khác điều chế CO2
9 Viết CTHH oxit C, P, S mà em biết.trong số oxit oxit axit, viết CT axit tương ứng PTHH cho axit tác dụng với KOH dư
10.cho dịng CO qua ống đựng CuO nung nóng, khí đí cho hấp thụ hết vào dd nước vôi dư thu 16 gam kết tủa
a.Tính % CuO bị khử
b.Nếu hồ tan chất rắn cịn lại ống dd HNO3 đặc có lít NO2 bay 11.Tiến hành đf lít dd NaCl 2M (d = 1,2 g/ml) theo phản ứng :
Đf, mnx, đc trơ
2NaCl + H2O NaOH + H2 + Cl2
Sau anot 89,6 lít Cl2 đktc ngừng đf, H2O bay khơng đáng kể tính C% chất tan dd sau điện phân
Dạng VIII : Đại cương hoá hữu
HS cần nắm sơ lược : hợp chất hữu cơ, phân loại, liên kết, t/c hoá đặc trưng CH4, C2H2, C2H4, C2H5OH, C6H6, …
1 Viết CTCT : C5H12, C2H5Br, C3H6, C4H8 (chứa liên kt ụi), C2H6O, C2H4O2 (mch h)
2 Đốt cháy 6,4 gam chất hữu A thu 8,8 g CO2 7,2 g H2O MA = 32 Tìm CTPT A, Viết CTCT A
3 Đốt cháy hết 11,2 lít khí A đktc thu 11,2 lít CO2 đktc g H2O Tìm CTPT,CTCT A biết lít A đktc nặng 1,34 g
4 ụt lớt khí B cần lít O2 thu lít CO2 lít nước a Xđ CTPT A V đo đk
b Cho B t¸c dơng víi H2 XT Ni, t
viÕt PTHH x¶y
5 Đốt cháy hydrocacbon A thu CO2 H2O theo tỷ lệ khối lượng 11:3 a Tìm CTPT A biết tỷ khối A so với H2 20
b ViÕt CTCTA vµ ptp cho A t¸c dơng víi Br2 d
6 Đốt cháy 10,08 lít hh khí CH4 C2H6 thu ®ỵc 14,56 lÝt CO2 V ®o ®ktc a TÝnh % khí hh
b Dẫn toàn sp cháy qua dd Ba(OH)2 dư thu a gam kết tủa Tính a
7 Đốt cháy hết 36 gam hh khí C3H6 C2H6 O2 dư thu 56 lít CO2 đktc a Tính V khí đktc
b Tính % khí hh khí ban đầu
8 Dẫn 56 lít hh khí gồm etylen axetylen qua dd Br2 dư có 480 gam Br2 phản ứng a Tính V khí hh V đo đktc
b Tính % khÝ
9 Hh khí X gồm CH4 C2H4 Cho toàn X phản ứng với dd Br2 dư thu 37,6 gam dibrom etan.Mặt khác, đốt cháy hết X cần dùng 16,8 lít O2 đktc
a ViÕt pthh
b Tính % số mol khí 10 Cho sơ đồ sau : C Al4C3 A B D E
Trong A,B,C chất khí C làm màu dd Br2, E chất lỏng a Tìm A, B , C , D , E
b Viêt pthh theo sơ đồ
(6)a T×m CTPT A b ViÕt CTCT A
12 Dự đoán tượng, viết pthh
a Thả mẩu KL Kali vào cốc đựng rượu etylic 400 b Thả mẩu Zn vào cốc đựng giấm ăn
c Cho nước vào cốc đựng đất đèn
d Cho vài giọt dd I2 vào cốc đựng hồ tinh bột 13 Viết pthh theo sơ đồ : Viết pthh
CaC2 C2H2 C2H4 C2H5OH CH3COOH CH3COOC2H5 14 hoàn thành sơ đồ :
CO2 Na2CO3 CH3COONa Tinh bét C6H12O6 C2H5OH H2
CH3COOC2H5
15 Đốt cháy hết a gam hh gồm rượu etylic axit axetic cần dùng 11,2 lít O2 đktc Dẫn toàn sp cháy qua dd Ca(OH)2 dư thu 40 gam kết tủa
a T×m a
b Tính % chất hh
c NÕu cho a gam hh vào dd Na2CO3 dư thu lÝt khÝ ®ktc?
16 Cho 45,2 gam hh CH3COOH, C2H5OH tác dụng với Na dư thu V lít khí B đktc.Mặt khác, để trung hồ hết lượng hh cần dùng 600 ml dd NaOH 1M
a Tính khối lượng chất hh b tính m Na đủ cho phản ứng
c TÝnh V
17 Cho gluco lên men.Dẫn tồn khí sinh vào dd Ba(OH)2 dư thu 49,25 chất kết tủa a Tính khối lượng rượu thu
b tính khối lượng gluco lên men
18.Chia a gam hh rượu metylic axit axetic thành phần P1 : tác dụng với Na dư thu 19,04 lít H2 đktc
P2 : cho tác dụng với CaCO3 dư thu 5,6 lít CO2 đktc a Tìm a
b Tớnh V dd Ba(OH)2 0,25 M để trung hoà hết a gam hh 19 Viết pthh theo sơ đồ :
+H2(xt) +Cl2((as) + NaOH O2(men) + CH3OH
a A B C D E Metyl axetat (H2SO4®,t
0
) b 6000
+ Cl2(as)
B C
A +H2 + HCl +KOH C lµ chÊt chøa clo dïng lµm D E Etanol thuèc trõ s©u
(xt) (xt) t0