Giao an tu chon Hoa 9

Bài mới : Để nắm các bước giải một số dạng bài đã học trong chương trình hóa học 8 Hoạt động của giáo viên và học sinh Nội dung bài học.. Nêu các bước lập công thức hóa học - Nhớ lại ki[r]

Ngày soạn: 16/09/2011 Ngày dạy: 21/09/2011 Tiết 1- 2: ÔN TẬP : KIẾN THỨC CƠ BẢN

VÀ CÁC CƠNG THỨC SỬ DỤNG TRONG TÍNH TỐN HÓA HỌC

I Mục tiêu 1 Kiến thức

- HS củng cố khái niệm mol thể tích mol chất khí

- HS củng cố kiến thức kĩ dạng tập tính theo cơng thức hóa học 2 Kĩ

- Rèn kĩ giải số tập tinh theo CTHH 3 Thái độ

- Yêu khoa học, lịng u thích mơn II Chuẩn bị giáo viên học sinh 1 Giáo viên

- Sưu tầm tập có liên quan, bảng phụ 2 Học sinh

- Nhớ lại số công thức học lớp III Tiến trình dạy

Bài mới: Để nắm vững kiến thức hóa học cần nhớ lai số kiến thức học trong chương trình hóa học

Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung

? Mol gì

I Kiến thức cần nhớ: Mol:

- Khái niêm: Mol lượng chất có chứa 6.1023nguyên tử phân tử chất đó. - Số 6.1023 gọi số avơgađrơ, kí hiệu là: N

Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung

? Thể tích mol định nghĩa nào

Là thể tích chiếm N phân tử chất

? Nêu số cơng thức tính số mol

- HS tái kiến thức lên bảng báo cáo - GV điều chỉnh số công thức viết chưa

? Để giải tập tính theo cơng thức

khối lượng tính gam N nguyên tử phân tử chất

Ví dụ:M H

2SO4=1 + 32 +16 = 98( g )

3.Thể tích mol chất khí thể tích chiếm N phân tử chất

a Ở điều kiện (Nhiệt độ áp suất nhau) 1mol khí tích

b Ở điều kiện tiêu chuẩn: (t0= 00C P = 1atm hay = 760mm Hg) 1mol khí chiếm thể tích 22,4l

c Ở điều kiện thường: (t0= 200C P = 1atm) 1mol khí khí chiếm thể tích 24 lít

4 Cơng thức tính số mol : a n=m

M

b n= V

22,4

c n=CM× Vdd d n= C%× mdd

100 %× M

e n=Vdd(ml)× D× C% 100 %× M

f n=P ×V(dkkc)

R ×T

II Bài tập:

hóa học cần bước nào - Các bước:

Từ CTHH hợp chất:

+ Tính khối lượng mol (M) hợp chất + Tìm số mol nguyên tử nguyên tố A (nA) tính khối lượng nguyên tố A (mA) có mol hợp chất mA = nA MA (g)

+ Tính % khối lượng A theo công thức: %mA =

A

A

M

M 100

Hoặc: Giả sử có CTHH biết AxBy ta tính %A , %B

x MA mA

%A = 100% = 100% MAxBy MAxBy

Hay : %B = 100% - % A (Nếu hợp chất có nhiều nguyên tố N, cách tính tương tự trên)

? Nêu bước giải tập tính khối lượng nguyên tố hợp chất  Các bước: Từ CTHH hợp chất: - Tính khối lượng mol (M) hợp chất - Tính khối lượng nguyên tố A có mol hợp chất

mA = nA MA(g)

- Nhân tỉ lệ mA / MA với khối lượng chất cho (m) khối lượng nguyên tố m’

A M’

A =

( ) A m

m g

M

Hoặc: Giả sử có a gam hợp chất AxBY Trong MA xB y gam htì có mA gam nguyên tố A hay x MA Vậy a gam AxBythì có b gam ngun tố A

a mA a x MA b = =

MAxBy MAxBy

lượng nguyên tố hợp chất khi biết CTHH

Ví dụ : Tính % khối lượng nguyên tố có H2SO4

Giải:

Ta có: MH SO2 4= + 32 +16 = 98(g) mH = 1.2 = 2(g) ; mS = 32.1 = 32(g) mO = 16.4 = 64(g)

%mH = 100% = 2,04(%); 98

32

%mS = 100% = 32,65(%) 98

Suy :

%mO = 100% - ( %mH + %mS) = 100% - ( 2,04% + 32,65%) = 65,31%

b Tính khối lượng ngun tố có trong khối lượng hợp chất bất kì: Ví dụ: Tính khối lượng Cu có 8g CuSO4

Giải: Ta có: MCuSO4 = 160 g Trong mCu = 64g mCu 64

= =

MA 160

Khối lượng Cu có 8g CuSO4:

m’ Cu =

2

5.8 = 3,2 (g)

3 Củng cố, luyện tập

Bài tập ứng dụng:

1 Tính khối lượng Fe có trong: a) 50g FeSO4

b) 10 (g) KClO3

2 Tính % khối lượng ngun tố có trong: a) Na2SO4

b) K2MnO4

4 Hướng dẫn học sinh tự học nhà - Học thuộc công thức học

- Xem lại bước lập công thức hợp chất biết tỉ lệ khối lượng nguyên tố hợp chất

Nga Tân, ngày tháng năm 2011

KÍ DUYỆT CỦA TỔ CHUYÊN MÔN

Tiết 3-4: ƠN TẬP:

TÍNH TỐN THEO PTHH VÀ CƠNG THỨC HÓA HỌC I Mục tiêu

1 Kiến thức

- Củng cố kiến thức từ PTHH số liệu toán HS biết cách xác định khối lượng chất tham gia khối lượng sản phẩm

2 Kĩ năng

- Rèn luyện kỹ tính tốn dựa theo PTHH 3 Thái độ

- Yêu khoa học, lịng u thích mơn II Chuẩn bị giáo viên học sinh 1 Giáo viên

- Chuẩn bị tập bảng phụ 2 Học sinh

- Nhớ lại công thức học để vận dụng vào tập III Tiến trình dạy

Bài : Để nắm bước giải số dạng học chương trình hóa học 8 Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung học

? Nêu bước lập cơng thức hóa học - Nhớ lại kiến thức để trả lời

Treo bảng phụ có đề

VD1: Tìm CTHH hợp chất phân tích kết sau: Hiđrơ chiếm phần khối lượng, ôxi chiếm phần khối lượng Hướng dẫn hs làm

1 Lập công thức hợp chất biết tỉ lệ về khối lượng nguyên tố trong hợp chất:

Giải:

Cách 1: Giả sử CTPT hợp chất HxOy Ta có tỉ lệ:

x x 16 =  = = 16y y CTHH hợp chất là: H2O

Cách 2: Giả sử khối lượng chất đem phân tích a gam

mH chiếm a a  nH =

9 9.1

mO chiếm:

VD2 : Tìm CTHH ơxit sắt biết PTK 160, tỉ số khối lượng Fe : O = :3 - Cách làm tương tự

- HS lên bảng hoàn thành

? Nêu bước lập công thức hợp chất khi biết thành phần % nguyên tố hợp chất

- HS thảo luận, yêu cầu nêu được:  Các bước:

- Tìm khối lượng ngun tố có mol hợp chất

- Tìm số mol nguyên tử nguyên tố có mol hợp chất

Suy CTHH hợp chất

VD1: Đốt cháy hốn tồn 6,2 g photpho bình đựng khí oxi

a Tính khối lượng điphotphopentaoxit tạo thành sau phản ứng

b Tính thể tích khí oxi tham gia tham gia phản ứng (đktc)

c Tính thể tích khơng khí cần dùng để đốt cháy hết lượng photpho (biết thể tích oxi chiếm 1/5 thể tích khơng khí)

(P= 31, O = 16)

 nO = = 9.16 18

nH

=  CTHH là: H2O nO

Giải :

Giả sử CTHH ôxit FexOy Lập tỉ lệ khối lượng:

mFe 56x

= =  y = 1,5x m O 16y

Ta có: 56x + 16y = 160  x = ; y = 3 CTHH: Fe2O3.

2 Lập công thức hợp chất biết thành phần % nguyên tố hợp chất:

- TH1: Khi biết thành phần % khối lượng nguyên tố PTK:

Đáp án:

a) np = 6,2: 31 = 0,2 mol - PTHH: to

4P + 5O2 → P2O5 0,2 mol 0,25mol 0,1mol mdiphotphopentaoxit = 0,1 × 142 = 14,2 g b) Voxi = 0,25 × 22,4 = 5,6 lít

c) Vkk = 5× 5,6 = 28 lít 3 Củng cố, luyện tập

1 Tính thể tích oxi cần dùng (đk phịng) để đốt cháy hồn tồn 3,2 (g) S ?

2 Để oxi hóa hồn tồn lượng bột nhâm người ta cần dùng 672 ml khí oxi (đktc) a) Viết PTHH xảy

b) Tính khối lượng bột nhâm

c) Tính khối lượng sản phẩm cách ? Đọc tên sản phẩm thu ? 4 Hướng dẫn học sinh tự học nhà

- Về làm tập có liên quan có sách tập

Nga Tân, ngày tháng năm 2011

KÍ DUYỆT CỦA TỔ CHUYÊN MÔN

Ngày soạn: 01/10/2011 Ngày dạy: 05/10/2011 Tiết 5-6: ƠN TẬP : TÍNH TỐN THEO PTHH

I Mục tiêu 1 Kiến thức

2 Kĩ

- Rèn luyện kỹ tính tốn dựa theo PTHH 3 Thái độ

- u khoa học, lịng u thích mơn II Chuẩn bị giáo viên học sinh 1 Giáo viên

- Chuẩn bị tập bảng phụ 2 Học sinh

- Ôn lại kiến thức giải tốn III Tiến trình dạy

Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung học

? Khi giải tập tính theo PTHH cần lưu ý điều

- HS tái kiến thức, trả lời câu hỏi - GV chốt kiến thức

- GV hướng dẫn HS giải tập - HS tư độc lập, hoàn thành tập, báo cáo, bổ sung cho

- GV lưu ý cho HS số vấn đề:

+ Nếu đề yêu cầu tính khối lượng thể tích chất nên tính theo số mol, sau đổi từ số mol khối lượng thể tích

+ Nếu đề cho kiện khối lượng thể tích chất mà hỏi lượng chất

1 Những điểm cần lưu ý giải bài tập tính theo PTHH

- Lập PTHH:

+ Viết CTHH chất tham gia chất tạo thành

+ Chọn hệ số phân tử cho số nguyên tử nguyên tố vế

- Từ PTHH rút tỉ lệ số mol chất cho biết chất cần tìm

2 Các dạng tập liên quan

a TH1: Biết lượng các chất tham gia tạo thành trong phản ứng, tính lượng chất cịn lại. * Bài tốn tính theo số mol:

VD: Cho 2, 5g Zn tác dụng vừa đủ với dd HCl , tính thể tích khí hiđrơ sinh (đktc)

Giải: n Zn=

32,5

65 = 0,5 (mol)

nên đổi khối lượng thể tích lượng chất (số mol) tính

+ Các chất tính theo số mol, theo khối lượng ( g , kg , tấn, …) theo thể tích ( ml, lit, m, …)

+ Tất tốn tính theo qui tắc tỉ lệ thuận (qui tắc tam suất)

+ Trong số chất tham gia phản ứng có chất phản ứng hết, chất phản ứng hết dư Lượng chất tạo thành tính theo lượng chất phản ứng hết, phải tìm xem chất cho biết, chất phản ứng hết

+ So sánh tỉ số, tỉ số lớn chất dư, chất phản ứng hết Tính lượng chất theo chất phản ứng hết

* Bài tốn tính theo đơn vị khối lượng là kg, thể tích m

VD: Để khử độ chua đất Ca (vôi sống v) , người ta nung 10 đá vôi lị vơi Tính khối lượng Ca tạo thành, coi hiệu suất phản ứng 100%

Giải: PTHH: CaC Ca + C2 Theo PT: 100g 56g Theo ra: 10tấn xtấn  x =

10.56

100 = 5,6 (tấn)

b TH2: Trường hợp gặp toán cho biết lượng chất tham gia, yêu cầu tính lượng chất tạo thành.

VD: Cho 50g Na tác dụng với 6,5g dd HCl Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng

Giải: nNaH =

50

40= 1,25 (mol);

nHCl = 36,5

36,5 = (mol)

PTHH: NaH + HCl  NaCl + H2

Theo ptpư: mol Theo ra: 1,25 1mol Tỉ số:

1, 25 >

1

1  NaH dư, HCl hết Vậy khối lượng NaCl tính theo HCl

Theo ptpư: nNaCl = nHCl = 1mol

 mNaCl = n M = 58,5 = 58,5(g). 3 Củng cố, luyện tập

Bài tâp ứng dụng: Đốt cháy hoàn toàn 2,65g Cu, để nguội sản phẩm, hịa tan hồn tồn lượng vừa đủ dd HCl dd A, cho Na vào dd A đến dư thu kết tủa B Tính khối lượng kết tủa B ?

- Làm tập có liên quan có sách tập

Nga Tân, ngày tháng 10 năm 2011

KÍ DUYỆT CỦA TỔ CHUN MƠN

Ngày soạn: 08/10/2011 Ngày dạy: 12/10/2011 Tiết 7-8: CỦNG CỐ KIẾN THỨC TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA OXIT I Mục tiêu

1 Kiến thức

- Vận dụng hiểu biết tính chất hố học oxit, để làm số dạng tập có liên quan

2 Kĩ năng

- Rèn kĩ tái kiến thức, viết cơng thức hố học hoạt động theo nhóm nhỏ 3 Thái độ

- Giáo dục ý thức tự giác học tập, ham học hỏi nghiên cứu môn II Chuẩn bị giáo viên học sinh

1 Giáo viên

- Hệ thống tập, câu hỏi 2 Học sinh

- Ôn lại kiến thức học oxit III Tiến trình dạy

1 Kiểm tra cũ : (Lồng tiết học)

2 Bài mới: Để nắm khắc sâu kiến thức oxit hôm nghiên cứu sâu tính chất oxit

Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung học - u cầu nhóm thảo luận để hồn thành :

a) Chọn chất thích hợp điền vào chỗ trống để hồn thành phương trình hố học sau : Na2O +  NaOH

CuO +  CuCl2 + H2O + H2O  H2SO4 CO2 +  Ca(HCO3)2 SO3 +  Na2SO4 + H2O

b) Trong cặp chất sau cặp chất có phản ứng hố học xảy ra, cặp chất khơng xảy (nếu có)

Fe2O3 + H2O > SiO2 + H2O > CuO + NaOH > ZnO + HCl > CO2 + H2SO4 > SO2 + KOH > Al2O3 + NaOH >

- học sinh lên bảng trực tiếp làm em câu

- Đại diện nhóm nhận xét, bổ sung

? Qua tập em có nhận xét về

I Kiến thức cần nhớ a) – Các PTHH:

Na2O + H2O  2NaOH CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O SO3 + H2O  H2SO4

2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 SO3 + NaOH  Na2SO4 + H2O b) Fe2O3 + H2O > Không SiO2 + H2O > Không CuO + NaOH > Không

ZnO + HCl > ZnCl2 + H2O CO2 + H2SO4 > Không SO2 + 2KOH > K2SO3 + H2O Al2O3 + NaOH > NaAlO2 + H2

tính chất hố học chất

- GV treo bảng phụ ghi sơ đồ tính chất hố học oxit

? Dựa vào sơ đồ bảng phụ em rút ra kết luận tính chất oxit

- GV chốt kiến thức bổ sung vấn đề cần lưu ý cho HS :

+ Không phải tất oxit axit tác dụng với H2O SiO2

+ Chỉ có số oxit bazơ tan tác dụng với H2O oxit lại không tác dụng với H2O nhiệt độ thường

+ Oxit axit tác dụng với kiềm không vhỉ tạo muối trung hồ mà cịn tạo muối axit tuỳ thuộc vào tỉ lệ số mol chất tham gia phản ứng

+ Đối với oxit lưỡng tính Al2O3, ZnO, chúng tác dụng với axit tác dụng với bazơ

? Bài tốn cho biết thơng tin gì ? Hãy tính số mol CuO axit ? Viết PTHH xảy ra

- HS lên bảng viết PTHH xảy ? Nêu yêu cầu tốn

? Muốn tính C% chất ta cần biết những thơng tin

? Cơng thức sử dụng để tính tốn - HS tư độc lập

- HS lên báo cáo kết câu b)

- Oxit bazơ :

+ T/d với H2O  dd bazơ + T/d với axit  Muối + H2O + T/d với oxit bazơ  Muối

- Oxit Axit :

+ T/d với H2O  dd axit + T/d với bazơ  Muối + H2O + T/d với oxit axit  Muối

II Bài tập

BT6* (trang – SGK) a) PTHH :

CuO + H2SO4   CuSO4 + H2O b) Nồng độ phần trăm chất : – Số mol chất dùng : nCuO =

1,

80 = 0,02 (mol)

Khối lượng H2SO4 dung dịch 20g, có số mol :

2

H SO n

=

20

Như vậy, theo PTHH tồn lượng CuO tham gia phản ứng H2SO4 dư

– Khối lượng CuSO4 sinh sau phản ứng :

4

CuSO n

= nCuO = 0,02 mol, có khối

lượng :

CuSO m

= 160  0,02 = 3,2 (g)

– Khối lượng H2SO4 dư sau phản ứng :

Số mol H2SO4 tham gia phản ứng 0,02 mol, có khối lượng :

2

H SO m

= 98  0,02 = 1,96 (g) Khối lượng H2SO4 dư sau phản ứng :

2

H SO d­ m

= 20 – 1,96 = 18,04 (g)

– Nồng độ phần trăm chất dung dịch sau phản ứng :

Khối lượng dung dịch sau phản ứng : mdd = 100 + 1,6 = 101,6 (g)

Nồng độ CuSO4 dung dịch :

CuSO

3, 100% C%

101,

 

 3,15% Nồng độ H2SO4 dư dung dịch :

2

H SO

18, 04 100% C%

101,

 

 17,76% 3 Củng cố, luyện tập

Hướng dẫn tập (trang – SGK):

- Dẫn hỗn hợp khí CO2 O2 qua bình đựng dung dịch kiềm dư (NaOH, Ca(OH)2 ) + Khí CO2 bị giữ lại bình có phản ứng với kiềm :

+ Chất khí khỏi lọ oxi tinh khiết 4 Hướng dẫn học sinh tự học nhà - Về học làm tập SBT

- Ôn lại kiến thức số oxit quan trọng

Nga Tân, ngày tháng 10 năm 2011

KÍ DUYỆT CỦA TỔ CHUN MƠN

Ngày soạn: 15/10/2011 Ngày dạy: 19/10/2011 Tiết 9-10: CỦNG CỐ KIẾN THỨC VỀ MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG I Mục tiêu

1 Kiến thức

- HS củng cố lại tính chất hố học CaO, SO2 viết PTPƯ cho tính chất

2 Kĩ

3 Thái độ

- u khoa học, lịng u thích mơn II Chuẩn bị giáo viên học sinh 1 Giáo viên

- Bảng phụ, số tập 2 Học sinh

- Ôn lại kiến thức

III Tiến trình dạy

Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung học ? Nêu lại tính chất CaO, SO2

? Viết PTPƯ minh hoạ - HS lên bảng

- Y/c HS đọc nghiên cứu để trả lời ? Nêu thao tác tốn nhận biết thơng thường

? Hóa chất cần nhận biết toán thuộc loại hợp chất nào

? Nên dùng thuốc thử để nhận biết - HS lên bảng trình bày

- GV cho HS nhận xét, bổ sung, chốt kiến

I Lý thuyết

1 Tính chất CaO a Tác dụng với nước:

PTPƯ:CaO(r)+H2O(l)Ca(OH)2(d d) b Tác dụng với axit:

PTPƯ:CaO(r)+2HCl(dd)CaCl2(dd)+ H2O(l) c Tác dụng với ôxit axit:

PTPƯ: CO2(k) + CaO(r)  CaCO3(r) 2 Tính chất SO2

a) Tác dụng với nước:

PTHH: SO2(k) + H2O(l)  H2SO3(dd) b)Tác dụng với dd bazơ:

PTHH:

SO2(k)+Ca(OH)2(dd)CaSO3(r) + H2O(l) muối canxi sufit SO2(k) +2NaOH(dd)Na2SO3(dd) + H2O(l) muối Natri sufit

c) Tác dụng với oxit bazơ: Na2O, CaO,… tạo muối sunfit:

PTHH: SO2(k) + CaO(r) CaSO3(r) → SO2 oxit axit

II Bài tập

1 Dạng nhận biết: Bài tập (SGK tr 9)

a) Lấy chất cho tác dụng với nước Nước lọc dung dịch thử khí CO2 dung dịch Na2CO3 Nếu có kết tủa trắng chất ban đầu CaO, khơng kết tủa chất ban đầu Na2O

thức

- Y/c HS tóm tắt tốn - HS Lên bảng tóm tắt

? Bài tốn cho biết thơng tin gì ? Viết PTHH xảy ra

? Nêu yêu cầu toán

? Hãy thiết lập PT đại số để xác định khối lượng chất

- HS lên bảng thực

- GV cho HS nhận xét Chốt lại kết - Hướng dẫn cách làm tập

Đáp số : b) CMddBa(OH)2 = 0,5M c) mBaCO3 = 19,7 gam

- Hướng dẫn HS dựa vào phần lý thuyết viết PTHH mắt xích PTHH

- HS lên bảng làm

Nhận xét HS làm bảng

là CO2 Khí cịn lại O2 2 Dạng tính tốn: Bài tập (SGK tr 9)

Đặt x (gam) khối lượng CuO, khối lượng Fe2O3 (20  x) gam Số mol chất : CuO

x n

80

 ;

Fe O

20 x

n

160

 

HCl

n = 0,2  3,5 = 0,7 (mol)

Ta có phương trình đại số :

2x 6(20 x) 0, 80 160



 

Đáp số : mCuO = gam ;

Fe O

­m

= 16 gam

3 Viết PTHH cho chuỗi phản ứng Bài tập (SGK tr11)

(1) : S + O2

(2) : SO2 + CaO SO2 + Ca(OH)2

(3) : SO2 + H2O

(4) : H2SO3 + NaOH H2SO3 + Na2O

(5) : Na2SO3 + H2SO4 loãng (nếu dùng dd

HCl thu SO2, có lẫn HCl)

(6) : SO2 + NaOH (dd) SO2 + Na2O 3 Củng cố, luyện tập

BT (SGK tr 11) * Đáp án (Câu trả lời)

a) Những khí nặng khơng khí : CO2, O2, SO2 b) Những khí nhẹ khơng khí : H2, N2

c) Khí cháy khơng khí : H2

g) Đổi màu giấy quỳ tím ẩm thành đỏ : CO2, SO2 4 Hướng dẫn học sinh tự học nhà

- Học cũ Làm tập lại - Đọc nghiên cứu

Nga Tân, ngày tháng 10 năm 2011

KÍ DUYỆT CỦA TỔ CHUN MƠN

Ngày soạn: 22/10/2011 Ngày dạy: 26/10/2011

ư

TiÕt 11-12: Lun tËp vỊ aXIT I- Mơc tiªu bµi häc

1 KiÕn thøc

ư-ưHiểuưsâuưhơnưvàưcủngưcốưlạiưtínhưchấtưhốưhọcưcủaưaxit,ưviếtưđợcưphơngưtrìnhưphản ứngưminhưhoạưchoưmỗiưtínhưchất

-VitccỏcphngtrỡnhminhhochotớnhchthoỏhcriờngcaaxitH2SO4c,

nóng 2 Kĩ năng

-Rốnknngtỏihinkinthc,phỏnoỏnkhnngxyraphnnggiacỏccht, knngtớnhtoỏnvhotngtheonhúmnh

ưưưưưư-ưGiáoưdụcưýưthứcưtựưgiácưhọcưtập,ưhamưhọcưhỏiưnghiênưcứuưbiếtưcáchưphaưchếưdung dịchưaxit

II Chuẩn bị GV HS:

-ưGV:ưHệưthốngưbàiưtập,ưcâuưhỏi

-HS:ễnlicỏckinthcóhcvaxit,PTHH,cỏchphachaxit III Tin trỡnh tiết giảng

1

ổ n định lớp 2 Kiểm tra cũ

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh -ư?1.ưNêuưTCHHưcủaưaxit?ưMinhưhoạưbằng

PTHH?

- ?2 Nêu ưTCHH ư riêng ư H2SO4ư đặc,

minh­ho¹­b»ng­PTHH?

-ưGVưyêuưcầuưhsưnhậnưxét,ưbổưsungưkiến thức

-ưChoưđiểmưHSưlàmưbàiưvàưchốtưlạiưkiến thức

-ưHS1ưTrìnhưbày:

+Lmimuchtchthmu Qutớm

+ưTácưdụngưvớiưkimưloạiưưM'ưư+ưưH2

2HClưư+ưưFeưưưFeCl2ưưư+ưưưưưH2

+ưTácưdụngưvớiưưoxitưbazơ

ưư2HClư+ưưưMgOưưưư->ưMgCl2ưưư+ưưưưưH2O

+ưưTácưdụngưvớiưbazơ

H2SO4ưưư+ưư2NaOHưưNa2SO4ưưư+ưưưư2H2O

-ưHS2ưTrìnhưbày +ưTínhưháoưnớc

(H2SO4c)

C12H22O11ưưưư ->ư12Cưư+ưưư11H2O

+ưTácưdụngưvớiưkimưloại

2H2SO4(c) + Cu ưư CuSO4ư + ư SO2ư +

2H2O

3 Bµi Míi

Hoạt động Tính chất hố học axit -ưGVưsửưdụngưphầnưkiểmưtraưbàiưcũưcủngư

cốưvàưkhắcưsâuưkiếnưthứcưchoưHSưvềưtínhư chấtưhốưhọcưcủaưaxitưvàưtínhưchấtưhốưhọcư riêngưcủaưH2SO4ưđặc

-ưGVưyêuưcầuưHSưlàmưviệcưtheoưnhómư hoànưthànhưbàiưtậpư1

-ưHSưnghe,ưghiưnhớưkiếnưthức

-Chỳýaxitsunfuricctỏcdngvikim loikhụnggiiphúngkhớH2

-ưThảoưluậnưtheoưnhómưlàmưbàiưtậpư1

Bµi

­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­ ­­­­­­­(1)­­­­­­­­(2)­­­­­­(3)­­­­­­­­­(4)­­­­­CuSO4­­

FeS2­->­SO2­->­SO3­->H2SO4­­­­­­­­­­­­­­­­­­(7)

­­­­­­­­­­­­(5)­­­­­CaSO3­­­­­­­­(6)­­­­­­­Na2SO4­­->­BaSO4

-GVgiý,giỳpnhúmyu -Kimtrakinthccanhúm

-ưYêuưcầuưHSưnhómưkhácưnhậnưxét,ưbổư sung

-ưHSưthốngưnhấtưcâuưtrảưlời

-ưĐạiưdiệnưnhómưtrìnhưbày,ưnhómưkhácưbổư sung

* HS tù rót kiÕn thøc:

-ưGVưluưýưchoưHSưđiềuưkiệnưđểưxảyưraưphản ứng

-ưDựaưvàoưphầnưnhậnưbiếtưmuốiưsunfatưvàư axitưsufuricưđểưlàmưphảnưứngư5,ư6,ư7 -ưKiểmưtraưkiếnưthứcưcủaưnhóm -ưChốtưlạiưkiếnưthức

Bài 2.ưChoưcácưoxitưsau:ưCu,ưSO2,ưAl2O3,ư

P2O5,MgO.Chtnotỏcdngcvi:

a)ưNớc

b)ưAxitưH2SO4ư(loÃng)

c)­NaOH

-­H·y­viÕt­PTHH

+ưGVưgợiưý:ưHãyưdựaưvàoưtínhưchấtưhốư họcưcủaưoxitư“ưphầnưkiểmưtraưbàiưcũ” +ưGiúpưđỡưHSưnhómưhoạtưđộngưcịnưyếu +ưChúưýưCuOưkhơngưtácưdụngưvớiưoxitưaxit

-­Chó­ý:­P2O5­t¸c­dơng­víi­H2O,­NaOH­sÏ­

xuấtưhiệnưgốcưPO4(III)

-ưAl2O3ưlàưoxitưlỡngưtính

-ưChốtưlạiưkiếnưthức:

ưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưXt,ưt

2)ưưư2SO2ưưư+ưưO2ưư->ư2SO3

3)­­­SO3­­­­­+­­H2O­->­H2SO4

4)­2H2SO4­®­+­­­Cu­->­CuSO4­­+­SO2­­+­

2H2O

5)­­­SO2­­­+­­­­CaO­­->­CaSO3

6)­­H2SO3­­+­­­Na2O­­->­Na2SO3­­+­­H2O

7)ưNa2SO4ưư+ưưBaCl2ư->BaSO4ưưư+ưưư2NaCl

-ưHSưtiếpưtụcưthảoưluậnưtheoưnhóm -ưThốngưnhấtưcâuưtrảưlời

-ưĐạiưdiệnưnhómưtrìnhưbày -ưNhómưkhácưnhậnưxét,ưbổưsung

* HS rót kiÕn thøc:

a)­Níc

SO2­­­+­­­­H2O­­->­H2SO3

P2O5­­+­­­­3H2O­­->­2H3PO4

b)­H2SO4­

MgO­­­+­­­­H2SO4­­->­MgSO4­­­­+­­­H2O

Al2O3­­­­+­­­3H2SO4­­->­Al2(SO4)3­­­+­­­

3H2O

c)­NaOH

SO2­­­+­­­­2NaOH­->­Na2SO3­­­+­­­­H2O

P2O5­­+­­6NaOH­­->­2Na3PO4­­­+­­­3H2O

Al2O3­­+­­2NaOH­­­2NaAlO2­­+­­­H2O

Hoạt động 2: Luyện tập Bài 2/ SGK T12

-ưGVưgọiưHSưđọcưđềưbài,ưtómưtắtưsốưliệu -ưGVưyêuưcầuưHSưđềưxuấtưcáchưgiải -Hngdn:

+ưmMgOư=ư4ư(g)ư >ưnMgOưưư=?

+ưmH2SO4ư=ư?ưưưưưưưư >ưnH2SO4ưư=ư?

-ưHÃyưsoưsánhưxemưsauưphảnưứngưchấtưnàoư hết,ưchấtưnàoưd?

-ưYêuưcầuưHSưphảiưluưýưkhiưtínhưkhốiưlợngư dungưdịch

-ưKhốiưlợngưdungưdịch:

mddưư=ưmdmưư+ưưưmctưư=ư100ư+ư4ư=ư104ưg

-1HScvtúmttbi -xutcỏchgii

-ưHSưkhácưbổưsung

-HSngtichtrỡnhby

*ưHSưtựưrútưraưkiếnưthứcưdớiưhớngưdẫnưcủaư giáoưviên:

a)ư

Ta­cã:­nMgO­­=­4:­40­=­0,1­mol

mH2SO4­=­29,4.100/100­=­29,4­g >­nH2SO4­­=­29,4:­98­­=­0,3­mol

MgO­­+­­H2SO4­­­->­MgSO4­­­+­­­­­H2O

b)

Theo­PT­nH2SO4­­=­­nMgO­=­0,1­mol

Theo­bµi­nH2SO4­­=­0,3­mol

Suy­ra­axit­d:

­mH2SO4­­=­29,4­–­98.0,1­=­19,6­­g

-ưHớngưdẫnưhọcưsinhưhoànưthànhưbàiưtập -ưChốtưlạiưkiếnưthức

- Bài tập SGK T6.

Cã­nh÷ng­chÊt­sau:­H2O,­H2SO4­(lo·ng),­

K2O,­Cu,­SO3

Hãyưchoưbiếtưchấtưnàoưphảnưứngưvớiưnhauư từngưđơiưmột,ưviếtưPTHH

-ưGVưuưcầuưHSưhoạtưđộngưcáưnhânưtrongư

-ưĐứngưtạiưchỗưtrìnhưbày

mddư=ư100ư+ưư4ư=ư104ư(g)

>ưC%(MgSO4)ư=ư0,1ư.120.100%/104ư=ư 11,5%

>­C%(H2SO4)­=­19,6.100%/104­=­18,85%

-ưHoạtưđộngưcáưnhân

-ưĐứngưtạiưchỗưchỉưraưđợcưcácưcặpưphảnư ứngưvớiưnhau

-­HS­kh¸c­nhËn­xÐt,­bỉ­sung

* HS tù rót kiÕn thøc:

-­Tù­viÕt­PT­vµo­vë

4 Củng cố

-ưGVưyêuưcầuưHSưnhắcưlạiưnộiưdungưbàiưhọc -ưNêuưTCHHưcủaưaxit?

-AxitH2SO4ccútớnhchthoỏhcnoriờng?

-GVchỳýchoHSxỏcnhdngbitpchtht,chtdsauphnng 5 Hng dn v nh

-ưÔnưlạiưnộiưdungưbàiưhọc

-ưÔnưlạiưtínhưchấtưhoáưhọcưcủaưoxitư-ưaxit -ưBàiưtậpưvềưnhà:

Choư100ư(g)ưddưNaOHư4%ưtácưdụngưvừaưhếtưvớiưxư(g)ưddưHClư3,65% a)ưViếtưPTHH

b)ưTínhưxư=ư?

c)ưTínhưC%ưcácưchấtưsauưphảnưứng

+HDtớnhsmolNaOHvHClxỏcnhsmolHClóphnngtheoPT

Nga Tân, ngày 24 tháng 10 năm 2011 Kí duyệt chuyên môn

Tổ phó:

ưNgày soạn: 28/10/2011

Ngày dạy: 02/11/2011 Tiết 13-14: Luyện tập tính chất hoá học bazơ I Mục tiêu

1 Kiến thức

ư-ưHSưcủngưcốưlạiưtínhưchấtưhốưhọcưcủaưbazơ,ưviếtưđợcưphảnưứngưminhưhoạưchoưmỗiưtính chất

ư-ưNêuưđợcưphơngưphápưđiềuưchếưvàưứngưdụngưcủaưmộtưsốưbazơưquanưtrọng 2 Kĩ năng

ư-ưHSưrènưkĩưnăngưviếtưPTHH,ưgiảiưbàiưtậpưtựưluậnưvàưlàmưviệcưtheoưnhómưnhỏ 3 Thỏi

ư-ưGDưýưthứcưsửưdụngưmộtưsốưbazơưtiếcưkiệmưvàưanưtoàn II Chuẩn bị

1 GV

ư-ưBàiưtập,ưtranhưảnhưliênưquanưđếnưsảnưxuấtưNaOH 2 hs

ư-ưƠnưlạiưbàiư7ưởưnhà III Tiến trình tiết giảng

1 Tỉ chøc líp 2 KiĨm tra bµi cò

Hoạt động giáo viên Hoạt động hc sinh -?1.Nờutớnhchthoỏhccabaz,vit

PTHH?

?2ưBàiư2:ưSGKưT25 a,ưb

-ưGVưyêuưcầuưHSưnhậnưxét,ưbổưsungưkiếnư thức

-ưChốtưlạiưkiếnưthức

- HS trình bày:

a)Lmimuchtchthmu Qutớm ->Xanh

Ddphenolphtaleinkhụngmu >mu b)Tỏcdngcaddbazvioxitaxit NaOH+CO2NaHCO3

c)ưTácưưdụngưcủaưbazơưvớiưaxit NaOHưưư+ưưưHClưưưNaClưưư+ưưưH2O

d)ưBazơưkhôngưtanưbịưnhiệtưphânưhuỷ Cu(OH)2ưưưCuOưư+ưưưH2O

- HS trình bày

a)­Víi­dd­HCl

Cu(OH)2­­+­­2HCl­­­CuCl2­­­+­­­2H2O

NaOH­­­­+­­­­HCl­­­NaCl­­­­+­­­H2O

Ba(OH)2­­­+­­2HCl­­­­BaCl2­­­+­­­2H2O

b)­

Cu(OH)2­­­­­CuO­­­+­­­­H2O

3 Bµi míi

Hoạt động 1: Tính chất hố học bazơ -ưGVưsửưdụngưphầnưkiểmưtraưbàiưcũưkhắcư

s©u­kiÕn­thøc

+ưNêuưTCHHưcủaưbazơ?

+ưNêuưứngưdụngưcủaưNaOHưvàưCa(OH)2ư

trongisngvsnxut?

-Yờucu2HSngtichtrớnhbyýc dBi2SGKT25

-ưHSưdựaưvàoưphầnưKTưbàiưcũ

-ưNêuưứngưdụngưcủaư2ưbazơưquanưtrọng

* Tự rút kiến thức:

c)

NaOH­­­+­­­­CO2­­->­NaHCO3

Ba(OH)2­­­+­­­­CO2­­->­BaCO3­­­+­­­H2O

NaOH­vµ­Ba(OH)2­lµm­quú­tÝm­trë­thµnh­

màuưxanh Hoạt động 2: Luyện tập - Bài SGK T25.

-Yờucuhslmvictheonhúmtỡmra kinthc

-HngdngiỳpHSnhúmyu -Chỳýcõub

Choưmuốiưtácưdụngưvớiưddưbazơ -ưKiểmưtraưkiếnưthức

-ưChốtưlạiưkiếnưthức - Bài 4: SGK T25

-ưYêuưcầuưHSưtiếpưtụcưthảoưluậnưtheoưnhóm hoµn­thµnh­néi­dung­bµi

-ưGVưgợiưý:ưchỉưđợcưdùngưquỳưtímưkhơngư đợcưsửưdụngưthêmưhốưchấtưkhácưthìưtaưlàm nhưthếưnào?

-ưCóưđợcưsửưdụngưhốưchấtưđãưtìmưđợcưhayư khơng?

-ưGVưnhấnưmạnhưtrongưqưtrìnhưtìmưraư hoỏchtmitacquynsdng -Kimtrakinthc

-ưChốtưlạiưkiếnưthức

-ưHSưthảoưluậnưtheoưnhóm -ưThốngưnhấtưcâuưtrảưlời -ưĐạiưdiệnưnhómưtrìnhưbày -ưNhómưkhácưnhậnưxét,ưbổưsung *ưHSưtựưrútưraưkiếnưthức:

a)­

Na2O­­+­­­H2O­­­2NaOH

CaO­­­+­­­­H2O­­­­Ca(OH)2

b)

CuCl2­­+­­­2NaOH­­­Cu(OH)2­­­+­­2NaCl

FeCl3ưưư+ưưư3NaOHưưưFe(OH)3ưưư+ưư3NaCl

-ưHSưtiếpưtụcưthảoưluậnưtheoưnhóm -ưThốngưnhấtưcâuưtrảưlời

-ưĐạiưdiệnưnhómưtrìnhưbày,ưnhómưkhácưbổư sung

*ưHSưtựưrútưraưkiênưthức:

-ưLấyưmỗiưchấtư1ưítưđựngưvàoưốngưnghiệmư riêngưbiêt

-­Nhóng­qt­tÝm­vµo­4­ång­nghiƯm­chia­ lµm­2­nhãm

-­Nhãm­1.­Lµm­xanh­q­tÝm­gåm­2­chÊt­ NaOH­vµ­Ba(OH)2

-ưNhómư2.ưKhơngưlàmưquỳưtímưđổiưmàuư gồmư2ưchấtưNaClưvàưNa2SO4

-ưLấyưchấtưởưnhómư1ưchoưtácưdụngưvớiưchất ởưnhómư2ưnếuưcóưkếtưtủaưtrắngưtaưsẽưphátư hiệnưraưBa(OH)2ưởưnhómư1ưvàưNa2SO4ưởư

nhãm­2

Ba(OH)2­­­+­­­Na2SO4­­­BaSO4­­­+­­­­

2NaOH

4 Củng cố

-ưGVưyêuưcầuưHSưnhắcưlạiưnộiưdungưbài -ưNêuưTCHHưcủaưbazơ,ưtínhưchấtưnàoưlàư tínhưchấtưriêng,ưtínhưchấtưnàoưlàưtínhưchấtư chung?

Bài SGK T25.

- GV gợiưýưchoưHSưhớngưlàmưvàưcáchưgiải. nNa2Oư=ư?

mddưư=ưd.Vư

>ưVư=ư?

-ưYêuưcầuưHSưthayưsốưtìmưcácưdữưkiệnưcầnư thiết

-Tỏihinkinthctrlicõuhi -HSkhỏcnhnxột,bsung -HScbi

-Túmtýtvxutcỏchgii -HSkhỏcbsung

*ưHSưrútưraưkiếnưthứcưdớiưhớngưdẫnưcủaư giáoưviên

a)­

Na2O­­­­+­­­­­H2O­­­­2NaOH­­­­­­­­­­­­­­­­(1)

nNa2O­­=­15,5:­62­=­0,25­mol

-­Chó­ý­c«ng­thøc: dư=ưmdd/V

->ưVư=ưmdd/d

TaưphảiưtìmưkhốiưlợngưchấtưtanưH2SO4

-ưChốtưlạiưkiếnưthức

mol

CM­(NaOH)­=­0,5:0,5­=­1­M

b)­

H2SO4­­­+­­­­2NaOH­­->­Na2SO4­­­+­­2H2O­­

(2)

Theo­(2)­nH2SO4­­=­0,5.nNaOH­­=­0,5.0,5­=­

0,25­mol

->­mH2SO4­­=­0,25.98­=­24,5­g

>­mdd­(H2SO4)­=­24,5.100/20­=­122,5­g

VH2SO4­­=­122,5:­1,14­=­107,5­ml

5 Hớng dẫn nhà -ưÔnưlạiưnộiưdungưbài

-ưLàmưbàiưtậpư2,3,4,5ưSGKưT27 -ưĐocưtrớcưbàiưphânưbónưhoáưhọc

Nga Tân, ngày 01 tháng 11 năm 2011 Kí duyệt chuyên môn

Tổ phó:

Mai Thị Hằng

Ngày soạn: 06/11/2011

Ngày dạy: 09/11/2011 Tiết 15-16: Luyện tập số bazơ quan trọng I Mục tiêu

1 KiÕn thøc

ư -ưHSưcủngưcốưlạiưtínhưchấtưhốưhọcưcủaưbazơ,ưđặcưbiệtưlàưmộtưsốưbazơưquanưtrọngưnh NaOHưVàưCa(OH)2ưưưviếtưđợcưphảnưứngưminhưhoạưchoưmỗiưtínhưchất

ư -ưNêuưđợcưphơngưphápưđiềuưchếưvàưứngưdụngưcủaưmộtưsốưbazơưquanưtrọngưtrongưcơng nghiệp,ưnơngưnghiệpưvàưsảnưxuất

2 Kĩ năng

-HSrốnknngvitPTHH,giibitptlunvlmvictheonhúmnh 3 Thỏi

ư-ưGDưýưthứcưsửưdụngưmộtưsốưbazơưkhửưchuaưđấtưtrồngưtrọtưhiệuưquả II Chuẩn bị

1 GV

ư-ưBàiưtập,ưtranhưảnhưliênưquanưđếnưsảnưxuấtưNaOHưCa(OH)2

2 hs

ư-ưƠnưlạiưbàiư8ưởưnhà III Tiến trình tiết giảng

1 Tỉ chøc líp 2 KiĨm tra bµi cị

-ư?1:ưBàiư3ưSGKưT27

?2ưBàiư4:ưSGKưT27 a,ưb

-ưGVưyêuưcầuưHSưnhậnưxét,ưbổưsungưkiến thức

-ưChốtưlạiưkiếnưthức

- HS trình bày:

2Fe(OH)3ưưưFe2O3ưư+ưưư3H2O

2NaOH­­­+­­­H2SO4­­­Na2SO4­­+­­­H2O

H2SO4­­­­+­­­Zn(OH)2­­­ZnSO4­­+­­­2H2O

NaOH­­­+­­­HCl­­­NaCl­­­+­­­H2O

2NaOH­­­+­­­CO2­­Na2CO3­­+­­­H2O - HS trình bày

a)ư

2NaOHưưư+ưưưCO2ưưNa2CO3ưư+ưưưH2O

TaưcóưnCO2ưư=ư1,568:ư22,4ư=ư0,07ưmol nNaOHư=ư6,4:ư40ư=ư0,16ưmol

Theo­PT­nNa2CO3­­=­nCO2­­=­0,07­mol



­mNa2CO3­­=­0,07.106­=­7,42­g b)

Theo­PT­nNaOH­=­2.0,07­=­0,14­mol nNaOH­d­=­0,16­-­0,14­=­0,02­mol >­mNaOH­­=­0,02.40­=­0,8­g

3 Bµi míi

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ số bazơ quan trọng

-ưGVưsửưdụngưphầnưkiểmưtraưbàiưcũưcủngư cốưkhắcưsâuưkiếnưthứcưchoưHS

Bài 1: SGK T30

-ưHSưnghe,ưghiưnhớưkiếnưthức

(1)­­­­­­­­­­­­­­­­(2)­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­(3)

CaCO3­­ ->­CaO­ ->­Ca(OH)2­­ ->­CaCO3

ưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưư(4)ưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưư(5)ưư

ưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưCaCl2ưưưưưưưưưưưưưưưưưưCa(NO3)2

- ưYêu cầu HS ­ th¶o ­ luËn ­ theo ­ nhãm ­ viÕt PTHH

- GV gợi ý dựa vào tính chất hố hc chungcaoxit,bazvitPTHH

Bài 2:ư Cho ư chất ­ sau: ­ NaOH; ­ Na2O;

Na;­Na2CO3;­NaCl

a)ưHãyưsắpưxếpưchúngưthànhưdãyưchuyển ihoỏhc

b)ưViếtưPTHH

-ưThảoưluậnưtheoưnhóm -ưThốngưnhấtưcâuưtrảưlời

-ưĐạiưdiệnưnhómưtrìnhưbày,ưnhómưkhácưBS * HS rót kiÕn thøc.

1)­CaCO3­­->­CaO­­­+­­­CO2

2)­CaO­­­+­­­H2O­­->­Ca(OH)2

3)­Ca(OH)2­­+­­­CO2­­­CaCO3­­­+­­­­H2O

4)­CaO­­+­­2HCl­­->­CaCl2­­­­+­­­H2O

5)­Ca(OH)2­­+­­2HCl­->­CaCl2­­+­2H2O

-­ HS ­ tiÕp ­ tụcư thảo luận theoư nhóm hoàn thànhưnộiưdungưbàiưtập

-ưĐạiưdiệnưnhómưtrìnhưbày -ưNhómưkhácưnhậnưxét,ưbổưsung *ưHSưrútưraưkiếnưthức:

a)ư

Na >Na2O ­ >NaOH ­ >Na2CO3­ >

NaCl b)

1)­4Na­­­­+­­­O2­­­2Na2O

3)­2NaOH­­+­­­CO2­­­Na2CO3­­­­+­­­H2O

4)­Na2CO3­ +­2HCl­->­2NaCl­ ­+­ ­CO2­ ­+

H2O 4 Cñng cè

Bµi 2: SGK T30

-ưGVưuưcầuưHSưđngưtạiưchỗưtrìnhưbày -ưHớngưdẫnưHSưdựaưvàoưtínhưtanưcủaưchất -ưDùngưnớcưđểưnhậnưbiết

-ưYêuưcầuưHSưtựưlàmưbàiưtập Bài tập làm thêm:

Choddcúcha12gNaOHtỏcdnght vi4,48lCO2(ktc).Sauphnngthu

cmuigỡcúkhilngbaonhiờu? -GVhngdn:

+ưTínhưsốưmolưcủaưmỗiưchất?

+ưLậpưtỉưlệưsốưmolưNaOH/CO2ưxemưnằmư

trongưkhoảngưnào?

+Xỏcnhcsnphmtothnh

-ưHSưđọcưđềưbài -ưĐềưxuấtưcáchưgiải

-­HS­kh¸c­nhËn­xÐt,­bỉ­sung * HS tù rót kiÕn thøc: -­Tù­lµm­bµi­tËp

-ưHoạtưđộngưcáưnhân -ưĐềưxuấtưcáchưgiảiưbàiưtập -ưHSưkhácưnhậnưxét,ưbổưsung * HS rút kiến thức:

-­Nghe­híng­dÉn­vỊ­nhµ­lµm­bµi­tËp

5 Híng dÉn vỊ nhµ

-ưÔnưlạiưnộiưdungưbàiưhọc

-ưÔnưlạiưdạngưbàiưtậpưsảnưphẩmưphụưthuộcưvàoưsốưmolưcácưchấtưthamưgia -ưBàiưtậpưvềưnhà:

ưChoưcácưchấtưsau:

CuSO4;CuO;Cu(OH)2;Cu;CuCl2.Hóyspxxpcỏcchttrờnthnhdóychuyni

hoáưhọcưrốiưviếtưPTHH

Nga Tân, ngày 07 tháng 11 năm 2011 Kí duyệt chuyên môn

Tổ phó:

Ngày soạn: 12/11/2011

Ngày dạy: 16/11/2011 Tiết 17-18: Dạng tập xác định sản phẩm tạo thành

dùa vµo tØ lƯ số mol chất tham gia I Mục tiêu

1 KiÕn thøc

ư -ưHSưcủngưcốưlạiưtínhưchấtưhốưhọcưcủaưbazơ,ưđặcưbiệtưlàưmộtưsốưbazơưquanưtrọngưnh NaOHưVàưCa(OH)2ưưưviếtưđợcưphảnưứngưminhưhoạưchoưmỗiưtínhưchất

ư-ưBiếtưcáchưxácưđịnhưsảnưphẩmưtạoưthànhưdựaưvàoưtỉưlệưsốưmolưcácưchấtưthamưgia,ưđặcưbiệt làưkhiưchoưddưbazơưtácưdụngưvớiưSO2ưhoặcưCO2

2 Kĩ năng

-HSrốnknngvitPTHH,tỏihinkinthc;giibitptlun. 3 Thỏi

-GDýthcsdngmtsbazkhchuattrngtrthiuqu II Chun b

1 GV

ư-ưBàiưtập,ưbảngưphụ 2 hs

ư-ưƠnưlạiưbàiư8ưởưnhà III Tiến trình tiết giảng

1 Tỉ chøc líp 2 KiĨm tra bµi cị

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh -ư?1:ưViếtưPTHHưkhiưchoưkhíưCO2ưtácưdụng

vớiưdungưdịchưNaOH?

?2:ưViếtưPTHHưkhiưchoưkhíưSO2ư tácưdụng

vớiưddưKOH?

-ưGVưyêuưcầuưHSưnhậnưxét,ưbổưsungưkiến thức

-ưChốtưlạiưkiếnưthức

- HS trình bày:

2NaOHưưư+ưưưCO2ưưNa2CO3ưư+ưưưH2O

NaOHưưư+ưưưCO2ưưNaHCO3ưư - HS trình bày

2KOHưưư+ưưưCO2ưưK2CO3ưư+ưưưH2O

KOH­­­+­­­CO2­­KHCO3­­

3 Bµi míi

Hoạt động Tìm hiu cỏch xỏc nh sn phm to thnh

-ưGVưsửưdụngưphầnưkiểmưtraưbàiưcũưnhấn mạnhưkiếnưthức

-Tathngnúiddbaztỏcdngvioxit axittothnhmuivnccúhonton ỳnghaykhụng?

-ưHÃyưquanưsátưkiếnưthứcưphầnưkiểmưtraưbài cũ?

-ưHSưquanưsátưkiếnưthứcưphầnưKTBC -ưNhậnưxét,ưgiảiưthích

-ưHSưkhácưbổưsung -ưHSưghiưnhớưkiếnưthức:

* Tự rút kiến thøc:

1 VÝ dô

- ­ Rót ­ ­ nhËn ­ xÐt, ­ v× ư sản phẩm tạo thànhưcóưsựưkhácưnhau?

-ưGVưnhấnưmạnhưsảnưphẩmưphụưthuộcưvào tỉưlệưsốưmolưcácưchấtưthamưgia

- GV hng dn học cách xác định sản phm

+PT(1)xỏcnhnNaOH:nCO2=? +PT(2)xỏcnhnNaOH:nCO2=? +Nu1<nNaOH <2

ưưưưưưưưưưưưưưưưưưnCO2

Sảnưphẩmưsẽưtạoưthànhưmuốiưgì?ưưư

-ưChúưýưkhiưlàmưdạngưbàiưtậpưnàyưnênưxác định tỉ lệ số mol chất tham gia ư mi vitPT

-ưTơngưtựưkhiưchoưSO2ưvớiưKOH

-ưChốtưlạiưkiếnưthức:

NaOHưưư+ưưưCO2ưưNaHCO3ưưưưưưưưưưưưưưưư(2)

2 Cách xác định sản phẩm. -ưHSưtựưxácưđịnhưtỉưlệ

-­Rót­ra­kiÕn­thøc­díi­híng­dÉn­cđa­GV *­HS­rót­ra­kiÕn­thøc:

-­NÕu­­­­­­­­nNaOH­≤ SP t¹o­muèi­axit­­­(2)

­­­­­­­­­­­­­­­­­­­nCO2

-­NÕu­­­­­­­­nNaOH­≥ SP tạoưmuốiưTHưư(1)

ưưưưưưưưưưưưưưưưưưưnCO2

-ưNếuư1ư<ưnNaOHư ưưưư<ư2ư ưưưưưưưưưưưưưưưưưưnCO2

SPưtạoưthànhưlàư2ưmuốiưviếtưcảư2ưPTư(1;ư2)

Hoạt động 2: Luyện tập

- Bµi 1: Cho­2,24­(l)­khÝ­CO2­ (đktc)ưtác

dụngưvớiư100ưmlưddưNaOHư1M.ư

Sauphnngthucmuigỡcúkhil-ngbaonhiờu?

Bài 2: Cho ­ 2,24 ­ (l) ­ khÝ ­ SO2­ (®ktc) ­ t¸c

dụng hết với dung dịch có chứa 12 (g) NaOH.ưHỏiưsauưphảnưứngưthuưđợcưmuốiưgì cúkhilngbaonhiờu?

-ưGVưchiaưlớpưthànhư2ưdÃy,ưmỗiưdÃyưlàmư1 bàiưtập,ưmỗiưbànưlàư1ưnhómưnhỏ

-GVgiỳpnhúmhotngcũnyu -Giýdavophn2cỏchxỏcnhsn phm

-ưGVưkiểmưtraưkiếnưthức

-ưYêuưcầuưcácưnhómưbổưsungưkiếnưthứcưcho

-ưChốtưlạiưkiếnưthức

-ưHSưthảoưluậnưtheoưnhóm -ưThốngưnhấtưcâuưtrảưlời

-ưĐạiưdiệnưnhómưlênưbảngưtrìnhưbày -ưNhómưkhácưnhậnưxét,ưbổưsung *ưHSưrútưraưkiếnưthức:

Bài 1:

TaưcóưnCO2ư=ư2,24ư:ư22,4ư=ư0,1ưmol

nNaOHư=ư0,1.1ư=ư0,1ưmol

-­XÐt­­­­­­­­­nNaOH­­=­1 SP t¹o­muèi­axit­­­

­­­­­­­­­­­­­­­­­­­nCO2

NaOH­­­+­­­CO2­­NaHCO3­­

VËy­nNaHCO3­=­nCO2­=­0,1­mol

>­mNaHCO3­=­0,1.84­=­8,4­g

Bµi 2:

Ta­cã­nSO2­=­2,24­:­22,4­=­0,1­mol

nNaOH­=­12/40­=­0,3­mol

-­XÐt­­­­­­­­­nNaOH­­=­3 SP t¹o­muèi­TH­­

­­­­­­­­­­­­­­­­­­­nCO2

2NaOH­­­+­­­SO2­­Na2SO3­­+­­­H2O

VËy­nNa2­SO3­=­nSO2­=­0,1­mol

>­m­Na2­SO3­=­0,1.126­­=­12,6­g

4 Cđng cè

Bµi 3:

Choư4,48ư(l)ưCO2ư (đktc)ưtácưdụngưhếtưvới

300ưmlưdungưdịchưNaOHư1M

Sauphnngthucmuigỡcúkhil Ghibi

ợngưbaoưnhiêu?

-ưYêuưcầuưHSưlàmưviệcưcáưnhân -ưĐềưxuấtưcáchưgiải

- ­ GV ­ gäi ­ HS ­ tÝnh ­ sè ­ mol ­ cđa ­ CO2­ vµ

NaOH

-ưXétưtỉưlệưsốưmolư XétưưưưưưưưưưưưnNaOHưư=ư?

ưưưưưưưưưưưưưưưưưưưnCO2

-ưVậyưsảnưphẩmưtạoưthànhưlàưmuốiưgì?

-ưGVưyêuưcầu ưHSưnhắcưlạiưnộiưdungưbài học

-ưNêuưcáchưxácưđịnhưsảnưphẩmưdựaưvàoưtỉ lệưsốưmolưcủaưchấtưthamưgia

-ưGVưnhấnưmạnhưchonưhệưsốưlàưtỉưlệưsốưmol cácưchấtưphảnưứngưởưdạngưphânưsốưtốiưgiản -ưChốtưlạiưkiếnưthức

-­HS­kh¸c­bỉ­sung

* HS rót kiÕn thøc díi híng dÉn cđa giáo viên.

Bài 3:

TaưcóưnCO2ư=ư4,48ư:ư22,4ư=ư0,2ưmol

nNaOHư=ư0,3.1ư=ư0,3ưmol

-ưXétưưưưưưưưưnNaOHưư=ư0,3 SP tạoư2ưmuốiưưưư

ưưưưưưưưưưưưưưưưưưưnCO2ưưưưưưưưưưư0,2

ChọnưhệưsốưmolưcủaưNaOHưlàư3,ưhệưsốưmol củaưCO2ưưlàư2ưtaưcóưPT

3NaOHư+ư2CO2ưưNa2CO3ư+ưNaHCO3+ưH2O

Theo­PT­ta­cã

nNa2CO3­=­nNaHCO3­=­0,5nCO2­=­ =­0,5.­0,2­=­0,1­mol

>­mNa2CO3­=­0,1.106­=­10,6­g >­mNaHCO3­=­0,1.84­=­8,4­g

5 Hớng dẫn nhà

-ưÔnưlạiưnộiưdungưbài

-ưĐọcưtrớcưbàiư"ưTínhưchấtưhoáưhọcưcủaưmuối" -­Bµi­tËp­vỊ­nhµ:­

(1)­­­­­­­­­­­­­­­­(2)­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­(3)

CaCO3­­ ->­CaO­ ->ưCa(OH)2ưư ->ưCaSO4

ưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưư(4)ưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưư(5)ưư

ưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưCa(NO3)2ưưưưưưưưưưưưưưưưưCa(HCO3)2

Ngày soạn: 19/11/2011

Ngày dạy: 23/11/2011 Tiết 19-20: luyện tập TíNH CHấT HOá HọC CủA MUốI I Mục tiêu

1 Kiến thức

-HScngclitớnhchthoỏhccamui,cbitlmuitanvitcphnng

minhưhoạưchoưmỗiưtínhưchất

-Bitcỏchxỏcnhsnphmtothnh,iukinxyraphnng ư-ưHiểuưđợcưphảnưứngưtraoưđổiưlàưgì,ưđiềuưkiệnưđểưxảyưraưphảnưứngưtraoưđổi 2 Kĩ năng

ư-ưHSưrènưkĩưnăngưviếtưPTHH,ưtáiưhiệnưkiếnưthức;ưgiảiưbàiưtậpưưvềưchuỗiưphảnưứng.ư 3 Thái đọ

ư-ưGDưýưthứcưsửưdụngưmộtưsốưmuốiưhợpưlíưvàưtiếcưkiệm II Chuẩn bị

1 GV

ư-ưBàiưtập,ưbảngưphụ 2 hs

ư-ưƠnưlạiưbàiư9ưởưnhà III Tiến trình tiết giảng

1 Tỉ chøc líp 2 KiĨm tra bµi cị

- ­ ?1: ­ Nªu ­ tÝnh ­ chất hoá học ư muối, minhưhoạưbằngưPTHH?

?2:­Hoµn­thµnh­bµi­tËp­sau:

(1)­­­­­­­­­­­­­­­­(2)­­­­­­­­­­­­­­­­­­­(3) CaCO3­­ ->­CaO­ ->­Ca(OH)2­ ->­

CaSO4

ưưưưưưưưưưưưưưưưưưưư(4)ưưưưưưưưưưưưưưưưưưưư(5)ưư ưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưCa(NO3)2ưưưưCa(HCO3)2

-ưGVưyêuưcầuưHSưnhậnưxét,ưbổưsungưkiến thức

-ưChoưđiểmưHSưlàmưbàiưtốt -ưChốtưlạiưkiếnưthức

- HS trình bày:

a) Tác dụng với kim loại.

Feưưư+ưưưưCuSO4ưư->ưFeSO4ưư+ưưưCu

b) Tác dụng víi baz¬.

CuCl2­ ­ + ­ ­ 2NaOH ­ ­ -> ­ Cu(OH)2­ (r) ­ +

2NaCl

c) T¸c dơng víi axit.

AgNO3­­­+­­­HCl­­->­­­AgCl­­+­­­HNO3

d) T¸c dơng víi mi

BaCl2­­­+­­­Na2SO4­­BaSO4­(r)­+­­2NaCl

e) Bị phân huỷ bi nhit . CaCO3CaO+CO2

- HS trình bày

1)­CaCO3­->­CaO­­+­­­CO2

2)­CaO­­­+­­­­H2O­->­Ca(OH)2

3)­Ca(OH)2­­­+­­H2SO4­­->­CaSO4­­+­­2H2O

4)­CaO­­+­­2HNO3­­->­Ca(NO3)2­­+­­­H2O

5)­Ca(OH)2­­+­­­2CO2­­->­Ca(HCO3)2

3 Bµi míi

Hoạt động 1: Tính chất hoỏ hc ca mui

-ưGVưsửưdụngưphầnưkiểmưtraưbàiưcũưnhấnư mạnhưkiếnưthức

-ưNêuưTCHHưcủaưmuối?

-Trongbitp2,phnngnolphn ngtraoi?

-ưHSưnghiênưcứuưphầnưkiểmưtraưbàiưcũ -ưTrảưlờiưcâuưhỏi

-ưHSưkhácưnhậnưxét,ưbổưsung

* HS rót kiÕn thøc vỊ TCHH cđa mi.

Hoạt động 2: Luyện tập

-­Bµi 1:­SGK

-ưGvưgọiưhsưđọcưđềưbài

-GVgiýavoTCHHcamui -Davoiukinxyraphnngtrao i

-ưBổưsungưkiếnưthức -ưChốtưlạiưkiếnưthức Bài 3:ưSGK

-ưGọiưHSưđọcưđềưbài -ưNêuưcáchưgiải

-­GV­híng­dÉn­nhãm­u +­ChÊt­kÕt­tđa:

BaSO4,­PbSO4,­MgCO3…

-ưHSưđọcưvàưtómưtắtưđềưbài -ưĐềưxuấtưcáchưgiải

*ưHSưtựưrútưraưkiếnưthức

Bài 1:ưCácưcặpưxảyưraưphảnưứngưlà.

Cuưưưư+ưưư2ưAgNO3ưưư->ưCu(NO3)2ưư+ưưư2Ag

BaCl2ưư+ưưưH2SO4ưưư->ưBaSO4ưưư+ưưưư2HCl

MgCl2ưư+ưưư2NaOHưư->ưMg(OH)2ưưư+ưư

2NaCl

CaCl2ưưư+ưưưNa2CO3ưư->ưCaCO3ưưư+ưưưư2NaCl

-cvtúmttbi

-ưThảoưluậnưnhómưtìmưraưkiếnưthức *ưHSưrútưraưkiếnưthức

Bµi 3:

Na2CO3­­+­­2HCl­­->­2NaCl­­+­CO2­­+­­

H2O

-ưKiểmưtraưkiếnưthứcưcủaưnhóm Bài tập làm thêm 4:

Choưcácưchấtưsau:

CuO;­Cu;­Cu(OH)2;­CuSO4;­CuCl2

a)ưHãyưsắpưxếpưchúngưthànhưdãyưchuyểnư đổiưhốưhọcưởưdạngưthẳng

b)­ViÕt­PTHH

-­GV­híng­dÉn­nhãm­u -­Cã­rÊt­nhiỊu­kiĨu­s¾p­xÕp +ưCuư->ưCuOư->ưCuCl2ư

+ưCu(OH)2ư->ưCuCl2ưư->ưCuSO4ư

-ưNhấnưmạnhưchoưHSưchúưýưđiềuưkiệnưcủaư phảnưứngưxảyưra.ư

MgCl2ưư+ưưư2ưAgNO3ưư->ưMg(NO3)2ư+ư

2AgCl

Feưưư+ưưưCuSO4ưư->ưFeSO4ưư+ưưưCu

-ưHSưtiếpưtụcưthảoưluậnưtheoưnhóm -ưĐạiưdiệnưnhómưtrìnhưbày

* HS rút kiÕn thøc.

Bµi 4: a)­

Cu­->­CuO­->­CuCl2­->­Cu(OH)2­->­

CuSO4

b)­

Cu­­+­­­O2­­->­CuO

CuO­­+­­2HCl­­->­CuCl2­­+­­­H2O

CuCl2­­+­­2NaOH­­->­Cu(OH)2­­+­­2NaCl

Cu(OH)2­­­+­­­­H2SO4­­->­CuSO4­­+­2H2O 4 Củng cố

-ưGVưyêuưcầuưHSưnhắcưlạiưnộiưdungưbàiư học

-ưNêuưTCHHưcủaưmuối

-Phnngtraoụlgỡ,choVD? -ưĐiềuưkiệnưđểưxảyưraưphảnưứngưtraoưđổi? Bài 5: SGK

-ưGọiưHSưđọcưđềưbài -ưTómưtắtưcáchưgiải -ưHãyưtính:

+­nHCl +ưnAgNO3

->ưChấtưnàoưdưsauưphảnưứng

->ưTínhưCMưchấtưd,ưchấtưtạoưthànhưsauưphản

ứng?

-ưNhắcưlạiưnộiưdungưbài -ưTrảưlờiưcâuưhỏiưcủaưGV -ưHSưkhácưnhậnưxét,ưbổưsung

-ưHSưrútưraưkiếnưthứcưtrọngưtâmưcủaưbài -ưĐọcưvàưtómưtắtưcáchưgiải

-ưNgheưGVưhớngưdẫn * Rút kiến thøc: nHCl­=­0,3.1­=­0,3­mol nAgNO3­=­0,1.­1­=­0,1­mol

AgNO3­­+­­HCl­­->­AgCl­­­­+­­­­­HNO3

->­axit­d,­AgNO3­ph¶n­øng­hÕt

->­naxit­d­=­0,3­-­0,1­=­0,2­mol

CMư(HClưd)ư=ư0,2:ư0,4ư=ư0,5M

CMư(HNO3)ư=ư0,1:ư0,4ư=ư0,25ưM 5 Hớng dẫn nhà

-ưÔnưlạiưnộiưdungưbàiưhọc

-ưĐọcưtrớcưbàiưmộtưsốưmuốiưquanưtrọng - Bài tập nhà:

+ưNgâmưthanhưsắtưcóưkhốiưlợngư50ưgưvàoưư200ưmlưdungưdịchưCuSO4ư1Mưsauưkhiưphảnư

ngktthỳcnhcthanhstemcõnthykhilngcathanhstl::4343::g.Bitttc ngubỏmtrờnthanhst

a)ưViếtưPTHH

b)Tớnhkhilngcastóphnng

-ưHớngưdẫn:ưLậpưPTưdựaưvàoưkhốiưlợngưthanhưsắtưtăngưlên: 64xưư-ưư56xưư=ư51ư-ư50

xưlàưsốưmolưFeưthamưgiaưphảnưứng

Nga Tân, ngày 22 tháng 11 năm 2011 Kí duyệt chuyên môn

Mai Thị Hằng

Ngày soạn: 18/12/2011

Ngày dạy: 21/12/2011 Tiết 21-22: MốI QUAN Hệ GIữA CáC LOạI HợP CHấT VÔ CƠ I Mục tiêu

1 KiÕn thøc

ư-ưHSưcủngưcốưlạiưtínhưchấtưhốưhọcưcủaưcácưhợpưchấtưvơưcơ,ưưoxit,ưaxit,ưbazơưvàưmuối.ưViết đợcưphảnưứngưminhưhoạưchoưmỗiưtínhưchất

ư-ưBiếtưcáchưxácưđịnhưsảnưphẩmưtạoưthành,ưđiềuưkiệnưđểưxảyưraưphảnưứng 2 Kĩ năng

ư-ưHSưrènưkĩưnăngưviếtưPTHH,ưtáiưhiệnưkiếnưthức;ưgiảiưbàiưtậpưưvềưchuỗiưphảnưứng.ư 3 Thái đọ

ư-ưĐiềuưchếưmộtưsốưchấtưvôưcơưtừưnguyênưliệuưđơnưgiản II Chuẩn b

1 GV

ư-ưBàiưtập,ưbảngưphụ 2 hs

-ễnlibi13nh III Tiến trình tiết giảng

1 Tỉ chøc líp

2 KiĨm tra bµi cị (lång­vµo­bµi)

3 Bµi míi

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: Mối quan hệ loi hp cht vụ c -GVtreosmiliờnhgiacỏchp

chấtưvôưcơ

-ưYêuưcầuưHSưquanưsát,ưnhớưlạiưkiếnưthức cò

- ưTừ sơ đồ ư nêu mối quan hệ chỳng?

-Quansỏts

-ưTáiưhiệnưlạiưkiếnưthức

-ưTrảưlờiưưcâuưhỏi,ưHSưkhácưbổưsung

* HS rót kiÕn thøc.

2

+ H

O

Muèi O xit ba z¬ O xit axit

Baz¬ Axit

N

hiƯ

t p

h©

n h

ủ

2

+ H

Hoạt động Phản ứng hố học minh hoạ -ưGVưuưcầuưHSưthảoưluậnưtheoưnhómư

viÕt­c¸c­PTHH

-GVgiỳpcỏcnhúmhotngcũn yu

-ưKiểmưtraưkiếnưthứcưcủaưnhóm

-ưChoưđiểmưnhómưlàmưbàiưtốt -ưChốtưlạiưkiếnưthức

-ưThảoưluậnưtheoưnhóm -ưThốngưnhấtưcâuưtrảưlời -ưĐạiưdiệnưnhómưtrìnhưbày -ưNhómưkhácưnhậnưxét,ưbổưsung

* HS rút kiến thức:

1)­­CuO­­+­2HCl­->­CuCl2­­+­­­H2O

2)­­CO2­­­+­­2NaOH­­->­Na2CO3­­­+­­­H2O

3)­­K2O­­+­­H2O­­->­2KOH

4)­­Cu(OH)2­­->­CuO­­­+­­­­H2O

5)­­SO2­­­­+­­­­H2O­­->­­H2SO3

6)­­Mg(OH)2­­+­­H2SO4­­->­MgSO4­­+­­2H2O

7)­­CuSO4­­­+­­­2NaOH­->­Cu(OH)2­+­

Na2SO4

8)­­AgNO3­­­+­­­HCl­­->­AgCl­­­+­­­HNO3

9)­­H2SO4­­­­+­­ZnO­­->­ZnSO4­­­+­­­H2O

Hoạt động Luyện tập -ưGVưtreoưbàiưtậpưsau:

-ưDựaưvàoưđiềuưkiệnưcủaưphảnưứngưtraoư đổiưhãyưchoưbiếtưcácưphảnưứngưnàoưxảyưra vàưviếtưPTHH

-ưTiếpưtụcưthoảưluậnưtheoưnhóm -ưĐạiưdiệnưnhómưtrìnhưbày

-ưNhómưkhác,ưnhậnưxét,ưbổưsung

- HS rút kiÕn thøc:

Bµi 2: SGK/T41

NaOH HCl H2SO4

CuSO4 X O O

HCl X O O

Ba(OH)2 O X X

-­GV­chèt­l¹i­kiÕn­thøc

1)­CuSO4­­+­­2NaOH­->­Cu(OH)2­­+­­

Na2SO4

2)­HCl­­­­­+­­­­NaOH­­->­NaCl­­­+­­­­­H2O

3)­Ba(OH)2­­­+­­2HCl­­->­BaCl2­­+­­­2H2O

4)­Ba(OH)2­­­+­­­H2SO4­­->­BaSO4­­+­­2H2O

Bµi 3: SGK a)

FeCl3­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­

2 3

Fe2(SO4)3­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­

Fe(OH)3

­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­

­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­6 ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­Fe2O3

Bµi 3: SGK b)

CuO­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­ 3

­­­­­Cu­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­CuCl2

5 ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­ ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­ ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­Cu(OH)2

-ưGVưchiaưlớpưthànhư2ưdÃy,ưmỗiưdÃyưlàmư 1ưbàiưtập.ưMỗiưbànưlàưmộtưnhómưnhỏ -ưHoànưthànhưnộiưdungưbài

-GVhngdnnhúmhotngcũnyu

-ưKiểmưtraưkiếnưthứcưnhóm

-ưThảoưluậnưtheoưnhómưhoànưthànhưnộiưdungư

-ưĐạiưdiệnưnhómưtrìnhưbày

-ưNhómưkhác,ưnhậnưxét,ưbổưsung * HS rút kiến thức:

a)­

1)­­Fe2(SO4)3­­+­­3BaCl2­­->­3BaSO4­­­+­­­

-­GV­bæ­suung­kiÕn­thøc

-­Chèt­l¹i­kiÕn­thøc

2)­­FeCl3­­­­+­­­3NaOH­­->­Fe(OH)3­­­+­­

3NaCl

3)­­2Fe(OH)3­­+­3H2SO4­­->­Fe2(SO4)3­­+­­

6H2O

4)­­Fe2(SO4)3­+­6NaOH­->2Fe(OH)3­+­

3Na2SO4

5)­­2Fe(OH)3­­­->­Fe2O3­­­+­­­3H2O­­­­

6)­­Fe2O3­­­­+­­3H2SO4­­->­Fe2(SO4)3­­+­­­

3H2O

b)­­­­

1)­­2­Cu­­­+­­­O2­­­->­2CuO­­­­­­­­

2)­­CuO­­­+­­­H2­­­->­Cu­­­+­­­H2O

3)­­­CuO­­­+­­2HCl­­->­CuCl2­­­+­­­H2O

4)­­CuCl2­­­­+­­2NaOH­­->­Cu(OH)2­­­+­­

2NaCl

5)­­Cu(OH)2­­­+­­2HCl­­->­CuCl2­­­­+­­­2H2O

6)­­Cu(OH)2­­­->­CuO­­+­­­H2O­­­­­­­­­­­­­­­­­­

4 Cñng cè

-ưGVưyêuưcầuưHSưnhắcưlạiưnộiưdungưbàiư học

-ưNêuưTCHHưcủaưmuối? Bài 4: SGK T41.

-GiHScbi -xutcỏchlm

-Chỳýphispxpỳngthtviu kinxyraphnng

-ưChốtưlạiưkiếnưthức

-ưNêuưnộiưdungưbàiưhọc

-HStrli,lpnhnxột,bsung -HSrỳtranidungchớnhcabi -cbi

-ưĐềưxuấtưcáchưlàm -ưHSưkhácưưbổưsung * HS rút kiến thøc:

Na­->­Na2O­->­NaOH­->­Na2CO3­->­Na2SO4

->NaCl

-­Tù­viÕt­PT­vµo­vë 5 Híng dÉn nhà.

ư-ưÔnưlạiưnộiưdungưbài

-ctrcbi"Luyntpchng1" -KsmcIvovghi

Nga Tân, ngày 20 tháng 12 năm 2011 Kí duyệt chuyên môn

Tổ phó:

Mai Thị Hằng

Ngày soạn: 08/01/2011

Ngày dạy: 11/01/2011 Tiết 23-24: lUYệN TậP Về PHảN ứNG TRAO §ỉI

I Mơc tiªu 1 KiÕn thøc

ưưưưư-ưHSưđợcưcủngưcốưcácưkiếnưthứcưđãưhọcưvềưtínhưchấtưhốưhọcưcủaưbazơưvàưmuối.ưưminhưhoạưđ c tớnhchthoỏhcbngphngtrỡnhphnng

2.ưKĩưnăng

-RốnluynknngvitPTHH,knngsuyoỏnphnnghoỏhcvhotng theonhúmnh

3 Thỏi

-ưGDưýưthứcưyêuưthíchưbộưmôn II Chuẩn bị

1 GV

ư-ưBàiưtập,ưbảngưphụ 2 hs

ư-ưƠnưlạiưbàiư9ưởưnhà III Tiến trình tiết giảng

1 Tỉ chøc líp

2 KiĨm tra bµi cị (lång­vµo­bµi)

3 Bµi míi

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Hoạt động Phản ứng trao i

-ưGVưyêuưcầuưHSưhoànưthànhưcácưphảnư ứngưhoáưhọcưsau:

1)ưFeưư+ưưCuSO4ưưư >ưFeSO4ưưư+ưưưưCu

2)ưCaCO3ưưư >­CaO­­­­+­­­­CO2

3)­Na2O­­­­+­­­SO2­­ >­Na2SO3

4)­BaCl2­­­+­­­­H2SO4­-­->­BaSO4­­­+­­­

HCl

5)­CuO­­­+­­­CO­­ >­Cu­­+­­­CO2

6)­CaCO3­+­HCl­ >CaCl2­­+­­CO2­­+­­

H2O

7)­NaOH­­­+­­­HCl­­->­NaCl­­­+­­­H2O

-ưHãyưchoưbiếtưcácưphảnưứngưhoáưhọcư trờnthucloiphnngnoóhc?

-ưPhảnưứngưhoáưhợpưlàưgì?ư

-ưĐiềuưkiệnưxảyưraưphảnưứngưhoáưhợp?

-GVchtlicỏcloiphnngóhc -Cngcliiukincaphnng traoi

-Chộpbi

-ưThảoưluậnưtheoưnhómưhoànưthànhưnộiưdungư

-ưĐạiưdiệnưnhómưtrìnhưbày,ưnhómưkhácưBS * HS rút kiÕn thøc:

1)­Fe­­+­­CuSO4­­­->­FeSO4­­­+­­­­Cu

2)­CaCO3­­­->­CaO­­­­+­­­­CO2

3)­Na2O­­­­+­­­SO2­­->­Na2SO3

4)­BaCl2­­­+­­­­H2SO4­->­BaSO4­­­+­­­2HCl

5)­CuO­­­+­­­CO­­->­Cu­­+­­­CO2

6)­CaCO3­+­2HCl­->CaCl2­­+­­CO2­­+­­H2O­

7)­NaOH­­­+­­­HCl­­->­NaCl­­­+­­­H2O

-­(1)­ph¶n­øng­thÕ

-ư(2)ưphảnưứngưphânưhuỷ -ư(3)ưphảnưứngưhốưhợp -ư(4,6,ư7)ưphảnưứngưtraoưđổi -ư(5)ưphảnưứngưphânưhuỷ

-ưHSưnêuưđịnhưnghĩaưphảnưứngưhốưhợp *ưHSưrútưraưkiếnưthức:

-ưĐiềuưkiệnưxảyưraưphảnưứngưtraoưđổi: +ưCóưchấtưkếtưtủaưtạoưthành

+ưCóưchấtưbayưhơiưyếuưtạoưthành

+Phnngtrunghocngchớnhlphn ngtraoi

Hot ng 2: Luyn tp Bài 1:ưHồnưthànhưcácưphảnưứngưhốưhọcư

sauưvàưchưbiếtưphảnưứngưnàoưlàưphảnưứngư traoưđổi?

MgCl2­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­

2 3

MgSO4­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­

Mg(OH)2

­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­

­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­6 ưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưMgO

-GVgiỳpnhúmhotngyu

-ưYêuưcầuưcácưnhómưkiểmưtraưlẫnưnhauưbổư sungưkiếnưthức

-ưChốtưlạiưkiếnưthức

Bài 2:ưHoànưthànhưcácưphảnưứngưhoáưhọcư sauưđâyưvàưchoưbiếtưchúngưthuộcưlaọiưphảnư ứngưnào?

CuOưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưư 3

­­­­­Cu­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­ CuCl2

5 ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­ ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­ ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­Cu(OH)2

-ưGVưuưcầuưhsưđứngưtạiưchỗưtrìnhưbày -ưBổưsungưkiếnưthứcư(nếuưcần)

-­Chèt­l¹i­kiÕn­thøc:

*­HS­rót­ra­kiÕn­thøc: Bµi 1:

1)­­MgSO4­­+­­BaCl2­­->­BaSO4­­­+­­­MgCl2

2)­­MgCl2­­­+­2NaOH­->­Mg(OH)2­­­+­­

2NaCl

3)­­Mg(OH)2­+­H2SO4­­->­MgSO4­­+­­2H2O

4)­­MgSO4­+­2NaOH­->Mg(OH)2+­Na2SO4

5)­­Mg(OH)2­­->­MgO­­­+­­­H2O­­­­

6)­­MgO­­­­+­­H2SO4­­->­MgSO4­+­­­H2O

­- Bµi 2:

-ưHọcưsinhưhoạtưđộngưcáưnhân

-ưTựưtáiưhiệnưkiếnưthứcưhàonưthànhưbàiưtập -ưHSưđứngưtạiưchỗưtrìnhưbày

-­HS­kh¸c­bỉ­sung: * HS rót kiÕn thøc:

1)­­2­Cu­­­+­­­O2­­­->­2CuO­­­­­­­­

2)­­CuO­­­+­­­H2­­­->­Cu­­­+­­­H2O

3)­­­CuO­­­+­­2HCl­­->­CuCl2­­­+­­­H2O

4)­­CuCl2­­­+­­2NaOH­­->­Cu(OH)2­­­+­­

2NaCl

5)­­Cu(OH)2­­­+­­2HCl­­->­CuCl2­­­­+­­­

2H2O

6)­­Cu(OH)2­­­->­CuO­­+­­­H2O­­­

-ư(1)ưphảnưứnưhoáưhợp

-(2)phnngoxihoỏ-kh -(3;4;5)phnngtraoi -(6)phnngphõnhu. 4 Cng c

-GVyờucuHSnhclinidungbi -ưPhảnưứngưtraoưđổiưlàưgì,ưđiềuưkiệnưcủaư phảnưứngưtraoưđổi?

Bµi 3: Hoµn­thµnh­bµi­tËp­sau:

(1)­­­­­­­­­­­­­­­­(2)­­­­­­­­­­­­­­­­­­­(3) CaCO3­­ ->­CaO­ ->­Ca(OH)2­ ->­

CaSO4

­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­(4)­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­(5)­­ ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­Ca(NO3)2­­­­Ca(HCO3)2

-ưTrảưlờiưcâuưhỏi -ưHSưkhácưbổưsung

-ưHSưrútưraưkiếnưthứcưcủaưbàiưhọc

-ưưThảoưluậnưnhómưhoànưthànhưnộiưdungư

-ưĐạiưdiệnưnhómưtrìnhưbaỳu -ưNhómưkhácưbổưsung *­HS­rót­ra­kiÕn­thøc: 1)­CaCO3­->­CaO­­+­­­CO2

2)­CaO­­­+­­­­H2O­->­Ca(OH)2

3)­Ca(OH)2­­­+­­H2SO4­­->­CaSO4­­+­­2H2O

4)­CaO­­+­­2HNO3­­->­Ca(NO3)2­­+­­­H2O

5)­Ca(OH)2­­+­­­2CO2­­->­Ca(HCO3)2

ư-ưÔnưlạiưnộiưdungưbàiưhọc.

ưư-ưÔnưlạiưtínhưchấtưhoáưhọcưcủaưkimưloại ưư-ưBàiưtậpưvềưnhà:

-ưHoànưthànhưchuỗiưPƯHHưsau:

ưCuưư->ưCuOư->ưCuCl2ư->ưCu(OH)2ư->ưCu(NO3)2ưư->ưCuư->ưCuSO4

Nga Tân, ngày 10 tháng 01 năm 2012 Kí duyệt chuyên môn

Tổ phó:

Ngày soạn: 28/01/2012

Ngày dạy: 01/02/2012 Tiết 25-26: Luyện tập

Tính chất hoá học kim loại

I Mơc tiªu

1 KiÕn thøc

ư-ưHSưcủngưcốưlạiưtínhưchấtưưhốưhọcưưcủaưkimưloại,ưviếtưđợcưmộtưsốưphảnưứngưkhóưminh hoạưchoưtínhưchấtưhốưhọcưcủaưkimưloại.ư

2 Kĩ năng ưRènưkĩưnăng

ư-ưTáiưhiệnưkiếnưthức

-Hotngtheonhúmnh

ư-ưViếtưcácưphơngưtrìnhưhoáưhọcưbiểuưdiễnưtínhưchấtưhoáưhọcưcủaưkimưloại 3 Giáo dục

-Dakinthcchctrongbivndngvocucsngquỏtrỡnhiuchkimloi

ii Chuẩn bị GV HS

1.ưGiáoưviên:

ư-ưBảngưphụư+ưphiếuưHT 2.ưHọcưsinh:

+ễnLibi16nh

III tiến trình giảng

1 Tổ chøc líp 2 KiĨm tra bµi cị.

Hoạt động GV Hoạt động HS

- ­ C©u ­ hái ­ 1: ­ Nªu ­ TCHH ­ cđa kim loại, minhưhoạưmỗiưtínhưchấtưmộtưphơngưtrình

-Cõuhi2: Bi 1: Hãyưhồnưthành phơngưtrìnhưhốưhọcưtheoưcácưsơưđồưphản ứngưsau:

a)­Mg­+­S­­?

b)­­?­­­­+­­Cl2­­AlCl3

c)­­?­­­­+­­­?­­­­MgO d)­­?­­­­+­­­?­­­CuCl2

e)ưư?ưưưư+ưHClưưFeCl2ư+ưư?

f)ưưRưưư+ưưư?ưưưRCl2ư+ư?

g)ưRư+ưưư?ưưưR2(SO4)3ư+ư?

-ưGVưyêuưcầuưHSưnhậnưxét,ưbổưsung -ưChốtưlạiưkiếnưthức

-ưChoưđiểmưHSưlàmưbàiưtốt

-ưHS1ưTB

1 Tác dụng với oxi.

3Fe­­­­­­­­­­­­­­­­+­2O2­ ⃗t0 ­­­Fe3O4

2 T¸c dơng víi phi kim khác 2Naư+ưCl2ư t0 ưư2NaCl

3.ưTácưdụngưvớiưdungưdịchưaxit Mgư+ưH2SO4ưưMgSO4ư+ưH2

2Alư+ư6HClưư2AlCl3ư+ư3H2

4.ưTácưdụngưvớiưdungưdịchưmuối Cuư+ư2AgNO3ưưCu(NO3)2ư+ư2Ag

Znư ư ư ư+ư ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­CuSO4­ ­­ ZnSO4­ ­ ­ ­ ­+

Cu

HS2 TB.

a)­Mg­+­S­ ⃗t0 ­ZnS

b)­2Al­+­3Cl2­ ⃗t0 ­2AlCl3

c)­2Mg­+­O2­ ⃗t0 ­2MgO

d)­Cu­+­Cl2­ ⃗t0 ­CuCl2

e)­FeO­+­2HCl­­FeCl2­+­H2O

f)­R­+­2HCl­­RCl2­+­H2

3 B i míià

Hoạt động 1: Tính chất hố học kim loại

- GV sử dụng phần kiểm tra ư cũ để nhấnưmạnhưTCHHưcủaưkimưloại

-ưNêuưTCHHưcủaưkimưloại

-HStỏihinkinthcphnkimtrabi cnờuTCHHcakimloi

-HSrỳtrakinthc: Hot ng 2: Luyn tập

- GV:ưChiếuưbàiư1:Choưcácưkimưloại:ưMg, Fe, Cu, Zn, ưAg, ưAu Kim loại ư tác dụngưđợcưvới:

a)ưDungưdịchưH2SO4ưloÃng

b)ưDungưdịchưFeCl2

c)ưDungưdịchưAgNO3

Viếtưcácưphơngưtrìnhưphảnưứngưxảyưra -ưYêuưcầuưthảoưluậnưtheoưnhóm

-ưGiúpưđỡưnhómưyếu -ưKiểmưtraưkiếnưthức -ưChốtưlạiưkiếnưthức:

Bµi 3: SBT.

GV: Vậy khối lợng ư đinh st thayinhthno?

GV:ưưEmưhÃyưnêuưcácưbớcưlàmư? ưChiếuưcácưbớcưlàm:

-ưViếtưphơngưtrìnhưphảnưứng -ưTínhư nAgNO3

-T nAgNO3 ,tớnhcnFephnng

-Tớnhkhilngstóphnng,khil-ngbctothnh

-ưTínhưkhốiưlợngưchiếcưđinhưsắtưsauưphản ứng

-ưGVưhớngưdẫnưhọcưsinhưtìmưraưkiếnưthức

-ưThảoưluậnưtheoưnhóm

- Đại diện nhóm trình bày, nhóm khác nhậnưxét,ưbổưsung

a)Kimloitỏcdngcvidungdch H2SO4loóng:Mg,Fe,Zn

Phơngưtrìnhưhoáưhọc:

Mgư+ưH2SO4ưưMgSO4ư+ưH2

Feư+ưH2SO4ưưFeSO4ưư+ưH2

Znư+ưH2SO4ưưZnSO4ư+ưH2

b)Kimloitỏcdngcvidungdch FeCl2:Mg,Zn

Phơngưtrìnhưhoáưhọc:

Mgư+ưFeCl2ưưMgCl2ư+ưFe

Znư+ưFeCl2ưưZnCl2ư+ưFe

c)Kimloitỏcdngcvidungdch AgNO3:Mg,Fe,Zn,Cu

Phơngưtrìnhưhoáưhọc:

Mgư+ư2AgNO3ưưMg(NO3)2ư+2Ag

Feư+ư2AgNO3ưưFe(NO3)2ư+2Ag

Zn­+­2AgNO3­­Zn(NO3)2­+2Ag

Cu­+­2AgNO3­­Cu(NO3)2­+2Ag

Fe­+­2AgNO3­­Fe(NO3)2­+­2Ag

nAgNO3 =­V­­CM­=­0,05­­0,5­=­0,025­

mol

Theoưphơngưtrình:

nAgưư=ư nAgNO3 =ư0,025ưmol

nFeưphảnưứngư=ư

2 ­ nAgNO3 =­

0,025 ­=­ 0,0125­mol

mFeưphảnưứngư=ưnưưMư=ư0,0125ưư56ư=ư0,7ư

gam

mAgư=ưnưưMư=ư0,025ưư108ư=ư2,7ưgam

Khốiưlợngưchiếcưđinhưsắtưsauưphảnưứngưlà: mưư=ư20ưư0,7ư+ư2,7ư=ư22ưgam

4 Cñng cè

54

-ưGVư yêuư cầu ưchỉ ưraư đợcư trạng tháiư chất

-ưGhiưrõưđiềuưkiệnư(nếuưcó)

-ưChoưđiểmưnhómưHSưlàmưbàiưtốt

-ưChốtưlạiưkiếnưthức

Bi 2: Cho 5,4 gam bột nhôm vào 60mlưdungưdịchưAgNO3ư1M,ưkhuấyưkĩưđể

phảnưứngưxảyưraưhồnưtồn.ưSauưphảnưứng thuưđợcưmưgamưchấtưrắn.ưTìmưm?

-ưHSưđềưxuấtưcáchưgiải -ưGV: GọiưHSưlàmưtừngưbớc -ưHớngưdẫnưHSưtìmưraưkiếnưthức -ChỳýchoHScỏchtớnhm

-ưChốtưlạiưkiếnưthức:

a)ưPhơngưtrìnhưhoáưhọcưđiềuưchếưCuSO4ưtừ

Cu:

1)ưCuư+ư2H2SO4ưưCuSO4ư+ư2H2Oư+ưSO2

ưưưưưưưưưưưư(đặcưnóng)

hc:

1)­2Cu­+­O2­ ⃗t0 ­2CuO

2)­CuO­+­H2SO4­­CuSO4­+­H2O

b)ưĐiềuưchếưMgCl2:

1)ưMgư+ư2HClưưMgCl2ư+ưH2 hoặc:

Mgư+ưCl2ư t0 ưMgCl2

Hoặc:

Mg­+­CuCl2­­MgCl2­+­Cu

2)­MgSO4­+­BaCl2­­MgCl2­+­BaSO4

3)­2Mg­+­O2­ ⃗t0 ­2MgO

4)­Mg­+­S­ t0 ưMgS

HS:ưLàm tập 2:

*ưĐổiưsốưliệu:

nAl=m

M=

5,4

2,7=0,2(mol)

nAgNO3=CMxV=1x0,06=0,06(mol)

Phơngưtrình:

Alư+ư3AgNO3ưưAl(NO3)3ư+ư3Ag

Theoưphơngưtrình: nAlphảnưứng=

nAgNO3

3 = 0,06

3 =0,02(mol) ­Nh«m­d

ưChấtưrắnưthuưđợcưsauưphảnưứngưgồmưAl vàưAg

nAg=­ nAgNO3=0,06(mol)

­mAg­=­nxM­=­0,06­x­108­=­6,48­(gam)

mAl ­ d­ =(0,2–0,02)x27=0,18 ­ x ­ 27=4,86

(gam)

m ­ = ­ mAg­ + ­ mAl ­ d­ =6,48 ­ + ­ 4,86 ­ = ­ 11,34

(gam) 5 Híng dÉn nhà

ư-ưÔnưlạiưnộiưdungưbài

-ctrcbi"Dóyhotnghoỏhccakimloi" -Lmbitp:

Mg->MgCl2ư->ưMg(OH)2->ưMgSO4->ưMg(NO3)2

Nga Tân, ngày 30 tháng 01 năm 2012 Kí duyệt chuyên môn

Ngày soạn: 12/02/2012

Ngày dạy: /02/2012 TiÕt 27-28: LuyÖn tËp

dãy hoạt động hố học kim loại

I Mơc tiªu

1 KiÕn thøc

-ưHSưưcủngưcốưlạiưcáchưsắpưxếpưcácưngunưtốưtrongưdãyưhoạtưđộngưhốưhọcưcủaưkimưloại -ưLấyưđợcưphơngưtrínhưhốưhọcưminhưhoạưchoưmộtưsốưvịưtríưcácưngunưtốưtrongưdãyưhoạt độngưhốưhọcưcủaưkimưloại

-ưHSưhiểuưđợcưýưnghĩaưcủaưdãyưhoạtưđộngưhốưhọcưcủaưkimưloại 2 Kĩ năng

-ưBiếtưcáchưtiếnưhànhưsoưsánhưmứucưđộưhoạtưđộngưhốưhọcưcủaưmộtưsốưngunưtố,ưtừưđóưrútưraư cáchưsắpưxếpưcủaưdãy

-ưBiếtưrútưraưýưnghĩaưcủaưdãyưhoạtưđộngưhốưhọcưcủaưmộtưsốưkimưloạiưtừưcácưthíưnghiệmưvàưphảnư ứngưđãưbiết

-ưBớcưđầuưvậnưdụngưýưnghĩaưdãyưhoạtưđộngưhốưhọcưcủaưkimưloạiưđểưxétưphảnưứngưcụưthểưcủaưkim loạiưvớiưchấtưkhácưcóưxảyưraưkhơng

3 Gi¸o dơc

ư-ưDựaưkiếnưthứcưđợcưhọcưtrongưbàiưvậnưdụngưvàoưcuộcưsốngưsinhưhoạtưhàngưngàyưvàưsản xuất

II Chuẩn bị GV HS Giáo viên:

-ưBảngưphụư+ưPHT

ưư2.ưHọcưsinh:

+ễnlibi17nh

III tiến trình giảng

1 Tổ chøc líp KiĨm tra bµi cị

Hoạt động ca GV Hot ng ca HS

GV: -ưGọiưHSư1:ưNêuưcácưtínhưchấtưhoá họcưchungưcủaưkimưloại,ưviếtưphơngưtrình phảnưứngưminhưhoạ?

-ưGọiư3ưHSưchữaưbàiưtậpư2,ư3,ư4ưSBT/51

GV: ChiếuưbàiưtậpưcủaưmộtưsốưHSưdớiưlớp, yêuưcầuưHSưkhácưquanưsát,ưnhậnưxétưsửa saiưvàưcùngưchữaưbàiưtrênưbảng

-ưChoưđiểmưHSưlàmưbàiưtốt -ưChốtưlạiưkiếnưthức

HS1:ư Trả lời lí thuyết ­ dùa ­ kÕt ­ luËn SGK/50 ­ (ghi ­ góc bảng phơng trình hoá học)

HS2: Chữaưbàiưtậpư2

a)ưFeư+ưưư2HClưưưưFeCl2ư+ưH2

b)ưCuư+ư2AgNO3ưưCu(NO3)2ư+ư2Ag

c)ư2Mgưư+ưưO2 t0 2MgO

d)­Cu­­­+­­Cl2 ⃗t0 CuCl2

e)­2Na­­­+­­­S­­ ⃗t0 Na2S HS3: Chữaưbàiưtậpư3:

Viếtưcácưphơngưtrìnhưphảnưứng: a)ưZnư+ưH2SO4ưưZnSO4ư+ưH2

b)ưMgư+ư2AgNO3ưưMg(NO3)2ư+ư2Ag

c)ư2Naưư+ưưSưư t0 ưNa

2S

d)ưCaưưư+ưưCl2 t0 ưCaCl2

HS 4: Chữaưbàiưtậpư4:

2)­2Mg­­­+­­­­O2­­­­2MgO

3)­Mg­­+­­H2SO4­­­MgSO4­+­H2

4)­Mg­+­2AgNO3­­Mg(NO3)2­+­2Ag

5)­2Al­­+­­­3S­­ ⃗t0 Al

2S3

3 Bµi míi

Hoạt động 1: Tìm hiểu Tính chất hố học kim loi -GVsdngphnkimtrabiccng

cốưnhấnưmạnhưkiếnưthức

-ưYêuưcầuưHSưnắmưvữngưkiếnưthức

-ưHSưtáiưhiệnưkiếnưthứcưphầnưkiểmưtraưbài cũ

-ưRútưraưkiếnưthức Hoạt động 2: Luyện tập

GV:­ ChiÕu ư tập 5: Ngâm ư chiếc đinhưsắtưnặngưvàoưVưdungưdịchưưCu(NO3)2

0,5Mchonkhiphnngktthỳc.(gi stonblngngtothnhubỏm vo chic đinh sắt) Nhấc đinh sắt đem cânưthấyưkhốiưlợngưtăngưlênư1(g)

a)ưTínhưkhốiưlợngưFeưđãưphảnưứng b)ưTínhưV=?

-ưuưcầuưHSưđềưxuấtưcáchưgiải

-ưGVưhớngưdẫnưgiúpưHSưtìmưraưkiếnưthức -ưChúưýưthànhưlậpưphơngưtrìnhưliênưquan nkhilngthanhkimloitng

-ưĐứngưtạiưchỗưtrìnhưbàyưcáchưlàm -ưHSưkhácưnhậnưxét,ưbổưsung

- HS rút kiến thức dới hớng dẫn của giáo viên.

Bài tập 5: mFe =­20g

CM­Cu(NO3)2­=­0,5M

mFe­=?

V­Cu(NO3)2­=­? HS:­HiƯn­tỵng:

-VỡphnngktthỳcnờnCu(NO3)2 ó

phảnưứngưhết -ưSắtưtanưmộtưphần

-ưĐồngưtạoưthànhưbámưvàoưđinhưsắt HS:ưKhốiưlợngưđinhưsắtưsauưphảnưứngưlà: mư=ưmbanưđầuư+ưmFeưphảnưứngư+ưmAg

HS: Nêuưcácưbớcưlàm

HS:Làmưbàiưtậpư3ư a).ưPhơngưtrình:

Feư+ưCu(NO3)2ưưFe(NO3)2ư+ưCu

-GismolFephnnglxmol(x>0) -ưKhốiưlợngưFeưbịưhoàưtanưlà:ư56xư(g) -ưKhốiưlợngưđồngưbámưvàoưthanhưFeưlà: 64xư(g)

-­Ta­cã­PT:­64x­-­56x­=­1 ->­x=­0,125­mol

->­mFe­=­0,125.56­=­07­g

b)­VCu(NO3)2­=­0,125:­0,5­=­0,25­(l)­=­250­

(ml)

Theoưphơngưtrình:

nAgưư=ư nAgNO3 =ư0,025ưmol

nFeưphảnưứngư=ư

2 ­ nAgNO3 =­

Bài SGK/T54

-GVgiHScbi -Nờucỏchgii

-ưGVưhớngưdẫnưgợiưýưchoưHSưcònưyếuưvề kiếnưthức

Cu­+­H2SO4(l)­­­Cu

Zn­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­Zn­p­hÕt

-­ViÕt­PT­Zn­víi­axit,­tÝnh­sè­mol­Zn­theo sè­mol­H2

-ưNếuưđềưbàiưhỏiưtínhư%ưtheoưkhốiưlợng làmưtơngưtự

-ưChốtưlạiưkiếnưthức:

0,0125ưmol

mFeưphảnưứngư=ưnưưMư=ư0,0125ưư56ư=ư0,7ư

gam

mAgư=ưnưưMư=ư0,025ưư108ư=ư2,7ưgam

Khốiưlợngưchiếcưđinhưsắtưsauưphảnưứngưlà: mưư=ư20ưư0,7ư+ư2,7ư=ư22ưgam

Bài 5.

-cvtúmttbi -xutcỏchgii -Lpnhnxột,bsung

*ưHSưrútưraưkiếnưthứcưdớiưhớngưdẫnưcủa giáoưviên

a) Khi cho hỗn hợp tác dụng với axit H2SO4­ lo·ng ­ chØ ­ cã ­ Zn ­ ph¶n ứng, Cu

khôngưphảnưứng

TaưcóưnH2ư=ư2,24ư:ư22,4ư=ư0,1ưmol Znưưưư+ưưưưưH2SO4ưưư->ưZnSO4ưưưưư+ưưưưưH2

0,1ưmolư<-ưưưưưưưưưưưưưưưưư0,1ưưưưưưư<-ưưưư0,1ưmol b)ưVâyưmZnư=ư0,1.65ư=ư6,5ưg

->ưmCuư=ư10,5ư-ư6,5ư=ư4ưg

4 Củng cố

-ưNêuưnộiưdungưchínhưcủaưbàiưhọc -ưNêuưTCHHưcủaưkimưloại

-DóyHHHcspxpnhthno?

- ýưnghĩaưcủaưdÃyưHĐHHưcủaưkimưloại -ưHoànưthànhưbàiưtậpưsau:

a)ưAlư+ưAgNO3ưưưưưưư?ưưưưư+ưưư?

b)ư?ưưư+ưCuSO4ưưưưFeSO4ư+ưư?

c)ưMgưưư+ưưưư?ưưưưưư?ưưư+ưưưAg d)ưAlưư+ưCuSO4ưưư?ưưư+ưưư?

-ưTrảưlờiưcâuưhỏiưcủaưGV -ưHSưkhácưbổưsung

-ưHSưrútưraưkiếnưthứcưnộiưdungưbài

*ưTựưhoạtưđộngưcáưnhânưhồnưthànhưnội dungưbàiưvàoưvở

-­Rót­ra­kiÕn­thøc­néi­dung­bµi­häc 5 Híng dÉn vỊ nhµ

-ưÔnưlạiưnộiưdungưbài. ư-ưĐọcưtrớcưTCHHưcủaưAl

ư-ưMỗiưnhómưchuẩnưbịưmộtưdâyưAl

Nga Tân, ngày tháng năm 2012 Kí duyệt chuyên môn

Tổ phó:

Ngày soạn: / /2011

Ngày dạy: / /2011 Tiết 21 : Tìm hiểu Tính chất hoá học nhôm

và hợp chất nhôm

I Mục tiªu

1 Kiến thức HSưbiếtưđợc:ư

-ưTínhưchấtưhốưhọcưcủaưnhơm:ưnhơmưcóưnhữngưtínhưchấtưhốưhọcưcủaưkimưloạiưnói chungư(tácưdụngưvớiưphiưkim,ưvớiưdungưdịchưaxit,ưvớiưdungưdịchưmuốiưcủaưkimưloạiưkém hoạtưđộngưhơn)

-ưHSưtìmưhiểuưthêmưvềưtínhưchấtưhoáưhọcưcủaưoxitưnhômưvàưnhômưhiđroxitưcóưtínhưchất hoáưhọcưnàoưkhác

-VitcPTHHminhhochomitớnhcht 2 K nng

-Vitccỏcphngtrỡnhhoỏhcbiudintớnhchthoỏhccanhụmvhpchtca nhơm

-ưTiếpưtụcưrènưluyệnưkĩưviếtưPTHH,ưkĩưnăngưtáiưhiệnưkiếnưthứcưvàưhoạtưđộngưtheoưnhóm nhỏ

3 Gi¸o dơc

-ưGiáoưưdụcưđứcưtínhưcẩnưthận,ưthóiưquenưlàmưviệcưkhoaưhọc,ưlịngưuưthíchưbộưmơn

-Dakinthcchctrongbivndngvocucsngsinhhothngngyvsnxut

II Chuẩn bị GV HS 1 Giáo viên:

ưưưưưư-ưBảngưphụưvàưhệưthốngưPTHH

2 Học sinh:

-ctrcbinhtớnhchthoỏhccanhụm

III tiến trình giảng 1 Tổ chức líp

2 KiĨm tra bµi cị ( lång­vµo­bµi­). Bµi míi

HoạtưđộngưcủaưGV Hoạt động HS Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất hố học Al2O3

-ưDựaưvàoưsựưphânưloạiưoxit,ưhÃyưchoưbiếtư Al2O3ưthuộcưnhómưoxitưnào?

-ưHÃyưnêuưTCHHưcủaưAl2O3?

-ưGVưbổưsungưthêmưkiếnưthứcưchoưHS -ưYêuưcầuưlênưbảngưviếtưPTHH

-ư GVư chốt lạiư kiến thức:ư 2ư tính chấtưtrênưnênưoxitưnhômưlàưoxitưlỡngưtính

-ưTáiưhiệnưkiếnưthức,ưtrảưlờiưcâuưhỏi

- Lớpưnhậnưxét,ưbổưsung

-ưRútưraưkiếnưthứcưdớiưhớngưdẫnưcủaưGV:

* Al2O3 oxit lỡng tính.

a)ưTácưdụngưvớiưkiềm

Al2O3ưư+ưưưư2NaOHưư->ư2NaAlO2ưư+ưưưưH2O

b)ưTácưdụngưvớiưaxit

Al2O3ưư+ưư6HClưư->ư2AlCl3ưưư+ưưư3H2O

-ưGVưgợiưý:

- HÃyưchoưbiếtưAl(OH)3ưthuộcưnhómưhợpư

chấtưvôưcơưnào?

-DavoTCHHcabazóhc,hóynờu TCHHcaAl(OH)3?

-ưViếtưPTHH,ưghiưrõưtrạngưtháiưcủaưchất -ưNgoạiư2ưTCHHưtrênưAl(OH)3ưcònưcóư

TCHHưnàoưkhác?

-ưGVưgiớiưthiệuưtínhưchấtưhoáưhọcưtácưdụngư vớiưkiềm

-ưChốtưlạiưkiếnưthức:

-Tỏihinkinthcóhc

- NêuưTCHHưcủaưAl(OH)3

-ưLớpưnhậnưxét,ưbổưsung

-ưHSưrútưraưkiếnưthứcưdớiưhớngưdẫnưcủaư giáoưviên

* TÝnh chÊt ho¸ häc cđa Al(OH)3.

a)­T¸c­dơng­víi­axit

Al(OH)3­­+­­3HCl­­->­AlCl3­­­­­+­­­­­3H2O

b)Bphõnhubinhit 2Al(OH)3->Al2O3+3H2O

c)ưTácưdụngưvớiưdungưdịchưkiềm

Al(OH)3ưư+ưưNaOHưư->ưNaAlO2ưư+ưưưưH2O

ưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưư(natriưalumiat)

Hoạt động 3: Tìm hiểu tính chất hố học AlCl3 -GVgiýAlCl3thuchpchtvụcno?

- DựaưvàoưTCHHưcủaưmuốiưviếtưPTHHưcủaư AlCl3?

-ưNếuưkiềmưdưthìưcóưsảnưphẩmưAl(OH)3ư

không?

-ưNhớưlạiưTCHHưcủaưAl(OH)3

-ưGVưluưýưchoưHSưkhiưviếtưAlCl3ưtácưdụngư

vikimcnxỏcnhkimcúdhay khụng?

-ưHSưtáiưhiệnưlạiưTCHHưcủaưmuối

-­ViÕt­PTHH

-­Líp­nhËn­xÐt,­bỉ­sung

* HS rót kiÕn thøc:

a)ưTácưdụngưvớiưdungưdịchưkiềm

AlCl3ưư+ưư3NaOHưư->ưAl(OH)3ưư+ưư3NaCl

Al(OH)3ưư+ưưNaOHưư->ưNaAlO2ưư+ưưưH2O

b)ưDiệnưphânưdungưdịchưAlCl3

ưưưưưưưưưưưưưư(đpdd)

2AlCl3­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­2Al­­+­­­­3Cl2

4 Cñng cè

Bài tập 1: Cóư3ư lọưbịư mấtưnhãn,ư mỗiưlọ đựngưmộtưtrongưcácưkimưloạiưsau:ưAl,ưCu, Fe

Emưhãyưtrìnhưbàyưphơngưphápưhốưhọcưđể phânưbiệtưcácưkimưloạiưtrên

GV: Giý:phõnbitc3kimloi trờntaphidavotớnhchtkhỏcnhau cachỳng.últớnhchtno?

-ưHÃyưdựaưvàoưTCHHưriêngưcủaưnhôm

Bi 2: Cho 5,4 gam bột nhôm vo 60mldungdchAgNO3 1M,khuyk

phảnưứngưxảyưraưhoànưtoàn.ưSauưphảnưứng

Bớc 1:

Chocỏcmuthvongnghimkhỏcnhau Nhỏ vào ư ống nghiệm 1ml dung dịch NaOH -ưNếuưthấyưsủiưbọt:ưkimưloạiưđóưlàưAl -ưNếuưkhơngưsủiưbọt:ưlàưFe,ưCu Bớc 2: ChoưhaiưkimưloạiưcịnưlạiưvàoưdungưdịchưHCl -ưNếuưcóưsủiưbọtưlàưFe -ưNếuưkhơngưcóưhiệnưtợngưgìưlàưCu Phơngưtrìnhưphảnưứng:

2Al­+­2NaOH­+­2H2O­­2NaAlO2­+­3H2

Fe­+­2HCl­­FeCl2­+­H2 HS:­Lµm tập 2:

*ưĐổiưsốưliệu:

nAl=m

M=

5,4

2,7=0,2(mol)

nAgNO3=CMxV=1x0,06=0,06(mol)

Phơngưtrình:

thucmgamchtrn.Tỡmm? GV: GiHSlmtngbc.

-ưChốtưlạiưkiếnưthức

Theoưphơngưtrình: nAlphảnưứng=

nAgNO3

3 = 0,06

3 =0,02(mol) ­Nh«m­d

ưChấtưrắnưthuưđợcưsauưphảnưứngưgồmưAl vàưAg

nAg=­ nAgNO3=0,06(mol)

­mAg­=­nxM­=­0,06­x­108­=­6,48­(gam)

mAl ­ d­ =(0,2–0,02)x27=0,18 ­ x ­ 27=4,86

(gam)

m ­ = ­ mAg­ + ­ mAl ­ d­ =6,48 ­ + ­ 4,86 ­ = ­ 11,34

(gam)

5 Hớng dẫn nhà -ưÔnưlạiưnộiưdungưbài

-ưĐọcưtrớcưbàiưTCHHưcủaưFe -ưLàmưbàiưtập:

Alư->ưưAl2O3ư->ưNaAlO2ư->ưAl(OH)3ư->ưAlCl3ư->ưAl

Ngày soạn:2/11/2010 Ngày dạy:15/11/2010 Tiết 22 Tìm hiểu Tính chất hoá học nhôm

và hợp chất nhôm (tiết 2)

I Mục tiêu

1 Kiến thức HSưbiếtưđợc:ư

-ưTínhưchấtưhốưhọcưcủaưnhơm:ưnhơmưcóưnhữngưtínhưchấtưhốưhọcưcủaưkimưloạiưnói chungư(tácưdụngưvớiưphiưkim,ưvớiưdungưdịchưaxit,ưvớiưdungưdịchưmuốiưcủaưkimưloạiưkém hoạtưđộngưhơn)

-ưBiếtưphơngưphápưtáchưbộtưnhômưraưkhỏiưmộtưsốưbộtưkimưloạiưkhác

-VitcPTHHkhúcanhụmvhpchtcanhụmtrongquỏtrỡnhiuch 2 K nng

-Vitccỏcphngtrỡnhhoỏhcbiudintớnhchthoỏhccanhụmvhpchtca nhụm

ưưưưưư-ưTiếpưtụcưrènưluyệnưkĩưviếtưPTHH,ưkĩưnăngưtáiưhiệnưkiếnưthứcưvàưhoạtưđộngưtheoưnhóm nhỏ

3 Gi¸o dơc

II Chuẩn bị GV HS 1 Giáo viên:

­­­­­­-­B¶ng­phơ

2 Häc sinh:

-ưĐọcưtrớcưbàiưởưnhàưtínhưchấtưhốưhọcưcủaưnhơm

III tiến trình giảng 1 Tổ chức lớp

2 KiĨm tra bµi cị

Hoạt động giáo viờn Hot ng ca hc sinh -?1.NờuTCHHcanhụm,minhhomi

tínhưchấtưmộtưphơngưtrình?

?2.ưNêuưTCHHưcủaưAl(OH)3.

-ưGVưyêuưcầuưHSưnhậnưxét,ưbổưsung -ưChốtưlạiưkiếnưthức

-ưChoưđiểmưhọcưsinhưlàmưbàiưtốt

-ưHS1ưtrìnhưbày

a)ưTácưdụngưvớiưphiưkim 4Al­­­+­­3O2­->­2Al2O3

b)­T¸c­dơng­víi­axit

2Al­­­+­­­6HCl­­->­AlCl3­­­+­­­3H2

c)­T¸c­dơng­víi­dd­mi

2Al­­+­­­3CuCl2­­­->­2AlCl3­­­+­­­3Cu

d)ưTácưdụngưvớiưddưkiềm

2Alưưư+ưư2NaOHưư+ưư2H2Oư->ư2NaAlO2ư+

3H2ư

ư-ưHSư2ưtrìnhưbày

* Tính chÊt ho¸ häc cđa Al(OH)3.

a)­T¸c­dơng­víi­axit

Al(OH)3­­+­­3HCl­­->­AlCl3­­­­­+­­­­­3H2O

b)Bphõnhubinhit 2Al(OH)3->Al2O3+3H2O

c)ưTácưdụngưvớiưdungưdịchưkiềm

Al(OH)3ưư+ưưNaOHưư->ưNaAlO2ưư+ưưưưH2O

ưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưư(natriưalumiat) 3 Bài míi

Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất hố học nhôm - GV sử dụng phần kiểm tra ư cũ

nhấnưmạnhưTCHHưcủaưAl

-ưYêuưcầuưHSưnhắcưlạiưTCHHưcủaưAl

-ưDựaưvàoưphầnưkiểmưtraưbàiưcũ -ưNhắcưlạiưTCHHưcủaưAl

-­Tù­rót­ra­kiÕn­thøc

Hoạt động 2: Luyện tập TCHH nhơm v hp cht ca nhụm -GVchiabitptheonhúm

-ưMỗiưdÃyưlàmưmộtưbàiưtập,ưmỗiưbànưlàm mộtưnhómưnhỏ

Bài 1:ưviếtưPTHHưbiểuưdiễnưdÃyưbiếnưhoá sau:

Al -> ưAl2O3ư -> ­ NaAlO2­ -> ­Al(OH)3­ ->

AlCl3­->­Al

Bµi 2: viÕt­PTHH­biĨu­diƠn­d·y­biÕn­ho¸ sau:

Al(OH)3­ ->­Al2O3­ ->­NaAlO2­ ->­Al(OH)3

->­Al2(SO4)3­­->­AlCl3

-Hotngtheonhúm -Thngnhtcõutrli

-ưĐạiưdiệnưnhómưtrìnhưbày,ưnhómưkhácưbs

* HS rút kiến thøc:

Bµi 1:

4Al­­­­­+­­­3­O2­­->­2Al2O3

Al2O3­­­+­­2NaOH­­->­2NaAlO2­­­+­­­H2O

NaAlO2 ­+ ­ CO2+ ­ H2O ­ -> ­ Al(OH)3­ ­ +

NaHCO3

Al(OH)3­­­+­­3HCl­­->­AlCl3­­­+­­­3H2O

3Mg­­­+­­­­2AlCl3­­->­3MgCl2­­+­­2Al

Bµi 2:

2Al(OH)3­­­­->­Al2O3­­­+­­­­3H2O

-ưGVưgiúpưđõưnhómưhoạtưđộngưyếu -ưKiểmưtraưkiếnưthứcưcủaưnhóm -ưChoưđiểmưnhómưlàmưtốt -ưChốtưlạiưkiếnưthức

Bi 3:Hóygiithớchhintngkhinht tdungdchNaOHchond vodung dchAlCl3?VitPTHHxyra

-ưGVưgợiưýưAlCl3ư

làưmuốiưcủaưkimưloạiưl-ỡng ­ tÝnh­ ­ viÕt­ PT­ vµ ­ lÝ ­ luận cần chặt chẽ

-ưChốtưlạiưkiếnưthức

NaAlO2 ­+ ­ CO2+ ­ H2O ­ -> ­ Al(OH)3­ ­ +

NaHCO3

2Al(OH)3­ + ­ ­ 3H2SO4­ ­ -> ­ Al2(SO4)3­ ­ +

6H2O

Al2(SO4)3­­+­­3BaCl2­->­2AlCl3­­­+­­3BaSO4

-ưHSưnhớưlạiưkiếnưthứcưcũưvềưTCHHưcủa AlCl3

-ưĐứngưtạiưchỗưtrìnhưbày -ưLớpưnhậnưxét,ưBS *ưHSưrútưraưkiếnưthức: Bàiư3:

-KhinhttdungdchNaOHvodung dchAlCl3kttaxuthinvtcci

khi­sè­mol­NaOH­b»ng­3­lÇn­sè­mol­AlCl3

3NaOH ­ ­ ­ + ­ ­ ­ ­AlCl3­ ­ -> ­Al(OH)3­ ­ ­ +

3NaCl

-ưNhỏưtiếpưNaOHưvàoưddưchứaưAl(OH)3ưkết

tủaưtanưdầnưvàưtanưhếtưkhiưsốưmolưNaOH bằngưsốưmolưAl(OH)3

Al(OH)3ưưư+ưưưNaOHưư->ưNaAlO2ưư+ưưưH2O

4.ưCủngưcố

-ưGVưyêuưcầuưHSưnhắcưlạiưnộiưdungưbài -ưNêuưTCHHưcủaưAl?

Bi 4: Cho x gam nhụm vo 60ml dungdchAgNO31M,phnngxyra

hoànưtoàn,ưnhấcưthanhưnhômưraưkhổiưdung dịch,ưgiảưsửưAgưbámưhếtưvàoưthànhưAl.ư a)ưTínhưKLưAgưbámưvàoưthanhưAl b)ưTínhưkhốiưlợngưAlưưphảnưứng? GV: GọiưHSưlàmưtừngưbớc. -ưChốtưlạiưkiếnưthức

-ưNhắcưlạiưnộiưdungưbài -ưNêuưTCHHưcủaưAl

-ưRútưraưkiếnưthứcưnộiưdungưbàiưhọc

*ưĐổiưsốưliệu:

nAgNO3=CMxV=1x0,06=0,06(mol)

Phơngưtrình:

Alư+ư3AgNO3ưưAl(NO3)3ư+ư3Ag

Theoưphơngưtrình: nAlph¶n­øng=

nAgNO3

3 = 0,06

3 =0,02(mol) ­Nh«m­d

ưChấtưrắnưthuưđợcưsauưphảnưứngưgồmưAl vàưAg

nAg=­ nAgNO3=0,06(mol)

­mAg­=­nxM­=­0,06­x­108­=­6,48­(gam)

mAlư=0,02.ư27=ư0,54ưư(gam)

5 Hớng dẫn nhà ư-ưÔnưlạiưnộiưdungưbài ư-ưBàiưtậpưvềưnhà:

ư+ưNhỏưtừưtừư600ưmlưdungưNaOHư1Mưvàoư100ưmlưddưAlCl3ư1M

a)Tớnhkhilngmuithuc

Tuần 13

Ngày soạn:11/11/2010 Ngày dạy: 17/11/2010

Tiết23 : LUYệN TậP TíNH CHấT HOá HọC CủA SắT 1 Kiến thức

-HScngclitớnhchtvtlớvtớnhchthoỏhccast.Bitliờnhtớnhchtcastv vtrớcasttrongdóyhotnghoỏhc

-Bitdựngthớnghimvkinthcckimtradoỏnvktlunvtớnhcht hoỏhccast

-ưBiếtưsoưsánhưtínhưchấtưhoáưhọcưcủaưnhômưvàưsắt 2 Kĩ năng

-ưRènưkĩưnăngưviếtưphơngưtrìnhưhoáưhọc,ưkĩưnăngưquanưsát,ưtínhưtheoưphơngưtrìnhưhoáưhọc

3 Giáo dục

-Giỏodcctớnhcnthn,thúiquenlmvickhoahc,lũngyờuthớchbmụn

-ưDựaưkiếnưthứcưđợcưhọcưtrongưbàiưvậnưdụngưvàoưcuộcưsốngưsinhưhoạtưhàngưngàyưvàưsản xuất

II ChuÈn bÞ 1 GV

ư-ưBàiưtập,ưbảngưphụ 2 hs

ư-ưÔnưlạiưbàiưTCHHưcủaưsắt III Tiến trình tiết giảng

1 Tỉ chøc líp 2 KiĨm tra bµi cị

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - CH1: Nêu TCHH st, vit PTHH

minhưhoạ?

-ưCH2:ưLàmưbàiưtậpư2/ưSGKưT60 -ưCH3:ưLàmưbàiưtậpư4/SGKưT60 -ưGVưyêuưcầuưHSưnhậnưxét,ưbổưsung -ưChoưđiểmưHSưlàmưbàiưtốt

-ưChốtưlạiưkiếnưthức

-ưHS1:

1.ưTácưdụngưvớiưphiưkim a)ưTácưdụngưvớiưoxi 3Feưưư+ưưư2O2ưư->ưFe3O4

b)ưTácưdụngưvớiưphiưkimưkhác Feưưư+ưưưưSư->ưFeS

2.ưTácưdụngưvớiưaxit

Feưư+ưưư2HClưư->ưFeCl2ưưư+ưưưH2

3.ưTácưdụngưvớiưdungưdịchưmuối Fe­­­+­­­­CuSO4­­->­FeSO4­­+­­Cu

-­HS­2:

2Fe­(OH)3­­->­Fe2O3­­­+­­­­3H2O

3Fe­­­+­­­2O2­­->­Fe3O4

-­HS­3:

Fe­­­+­­­­CuSO4­­->­FeSO4­­+­­Cu

2Fe­­­+­­3Cl2­­->­2FeCl3

3 Bµi míi

Hoạt động 1: Tính chất hố học sắt. -ưGVưsửưdụngưphầnưkiếmưtraưbàiưcũưnhấn

m¹nh­kiÕn­thøc

-ưNêuưlạiưTCHHưcủaưsắt?

-ưKhiưviếtưPTHHưcủaưsắtưcầnưchúưýưgì? -ưGVưchốtưlạiưkiếnưthứcưchoưHSưvàưluưýưcho

-ưDựaưvàoưphầnưkiểmưtraưbàiưcũưtrảưlờiưcâuư hỏi

HSưsắtưcóư2ưhoáưtrịưtránhưnhầmưlẫnưkhiưviết PT

Hot ng 2: Luyn tp -Bi 5/SGKT60 -GiHScbi -Túmttdliu -xutcỏchlm -GVhngdn: -AtỏcdngviHClAphichaFe -ChtrnsauphnnglCu->mCu=?

-ưDdưsauưphảnứngưlàưFeSO4

-ưTínhưnNaOHưtheoưsốưmolưFeSO4

-ưChốtưlạiưkiếnưthức

Bài tập 6: Hoàn thành dÃy chuyển hoá sau,ưviếtưPTHHưxảyưra

a)

FeCl2 ⃗2 Fe(NO3)2 ⃗3 Fe Fe

FeCl3 ⃗5 Fe(OH)3 ⃗6 Fe2O3 Fe - GVưgiúpưđỡưnhómưhoạtưđộngưyếu -ưKiểmưtraưkiếnưthứcưnhóm -ưChốtưlạiưkiếnưthức

Bài Choưcácưkimưloạiưsau:ưFe,ưCu,ưMg. Chấtưnàoưtácưdụngưvới: a)ưDdưHCl b)ưDdưCuSO4 c)ưKhíưCl2 -ưViếtưPTHHưxảyưra -ưGVưgiúpưđỡưnhómưhoạtưđộngưcịnưyếu - Dựa vào TCHH chung ư KL viết PTHH -ưKiểmưtraưbàiưcũ -ưChốtưlạiưkiếnưthức -ưHSưđọcưđềưbàiưvàưtómưtắtưdữưliệu -ưĐềưxuấtưcáchưgiải -ưHSưkhácưbổưsung

* ­ HS ­ rót ­ ­ kiÕn ­ thøc ­ díi ­ híng ­ dÉn ­ cđa GV

a)

-ưAưtácưdụngưđợcưvớiưHClưvậyưtrongưAưcó sắt

-­Ta­cã­sè­mol­CuSO4:­0,01.1­=­0,01­mol

Fe­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­+­ ­ ­ ­ ­ ­CuSO4­ ­ ­->­ ­FeSO4­ ­ ­+

Cu­­­­

0,01 ­ mol ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ 0,01 ­ mol ư ư 0,01 mol 0,01mol

-ưKhốiưlợngưchấtưrắnưsauưphảnưứngưlà: mCu­=­64.0,01­=­0,64­g

b)

FeSO4­ ­ ­ ­ ­ ­+­ ­ ­ ­ ­2NaOH­->­Fe(OH)2­ ­+

Na2SO4

0,01mol­­­­­->­­­0,02mol­­­­

-ưThểưtíchưdungưdịchưNaOHưcầnưdùngưlà: VNaOHư=ư0,02:ư1ư=ư0,02ư(l)ư=ư20ưmlưư

-ưThảo luận nhóm, hoàn thành nội dung bàiưtập

-ưĐạiưdiệnưnhómưtrìnhưbày,ưnhómưkhácưbổ sung

-­HS­rótt­ra­kiÕn­thøc:

1)­Fe­­+­­2HCl­­­->­­FeCl2­­­+­­­­H2

2)­FeCl2­ ­ ­+­ ­ ­2AgNO3­ ­->­Fe(NO3)2­ ­ ­+

2Ag

3)­Mg­­+­­Fe(NO3)3­­->­Mg(NO3)2­­+­­Fe

4)­2Fe­­+­­3Cl2­­->2­FeCl3

5)ưFeCl3ưư+ưư3NaOHưư->ưFe(OH)3ưư+ư3NaCl

6)ư2Fe(OH)3ưư->ưFe2O3ưư+ưưư3H2O

7)ưFe2O3ưư+ưư3COưư->ư2Feưưư+ưư3CO2

-ưTiếpưtụcưthảoưluậnưnhóm -ưThốngưnhấtưcâuưtrảưlời -ưĐạiưdiệnưnhómưtrìnhưbày

- HS rót kiÕn thøc.

a)­

Fe­­+­2HCl­­->­FeCl2­­­+­­­H2

Mg­­+­HCl­­->­MgCl2­­­+­­H2

b)

Fe­­­+­­­CuSO4­­->­FeSO4­­+­Cu

Mg­­+­­­CuSO4­­->­MgSO4­­+­Cu

c)

Cu­­­+­­Cl2­­->­CuCl2

Mg­­+­­Cl2­­->­MgCl2

4 Cñng cố

-ưGVưyêuưcầuưHSưnhắcưlạiưnộiưdungưchínhư củaưbài

-ưSoưsánhưTCHHưcủaưnhômưvàưsắt?

-ưRútưraưkếtưluậnưgìưvềưTCHHưcủaưnhômưvà sắt?

-ưChốtưlạiưkiếnưthức

-ưTrảưlờiưcâuưhỏiưcủaưGV

-NhụmvstgingnhauucúTCHH chungcakimloi

-Khỏcnhau:Nhụmtỏcdngcvidd kim

-ưHSưrútưraưkiếnưthứcưnộiưưdungưbàiưhọc 5 Hớng dẫn nhà

ư-ưÔnưlạiưnộiưdungưbàiưhọc

Tunư14

Ngày soạn: 115/11/2010 Ngày dạy: 24/11/2010

Tiết 24: luyện tập chơng ii: kim loại

I Mục tiêu

1 Kiến thức

-HScụntp,hthnglicỏckinthccbn.Sosỏnhctớnhchtcanhụmvist vsosỏnhvitớnhchtchungcakimloi

-Bitvndngýnghacadóyhotnghoỏhccakimloixộtvvitcỏcph-ngtrỡnhhoỏhc.Vndnglmcỏcbitpnhtớnhvnhlng

2 Kĩ năng

-ưRènưkĩưnăngưviếtưphơngưtrìnhưhoáưhọc,ưtínhưtheoưphơngưtrình

3 Giáo dục

-Giỏodcctớnhcnthn,thúiquenlmvickhoahc,lũngyờuthớchbmụn

-Dakinthcchctrongbivndngvocucsngsinhhothngngyvsnxut

II Chuẩn bị GV HS

1 Giáo viên:

-ưMáyưchiếu,ưphimưtrong,ưbútưdạ Học sinh:

-ưHSưônưtậpưlạiưcácưkiếnưthứcưcóưtrongưchơng

III tiến trình giảng

1 Tổ chức líp.

2 KiĨm tra bµi cị­(­lång­vµo­bµi) Bµi míi

Hoạt động GV Hoạt động HS

ưưHoạt động 1:

kiÕn thøc cÇn nhí

GV:ưChiếuưlênưmànưhìnhưmụcưtiêuưtiếtươn tập.ưNhữngưkiếnưthức,ưkĩưnăngưcầnưđợcươn lạiưtrongưtiếtưhọc

GV:ư uưcầuưHSưnhắcưlạiưcácưtínhưchất hốưhọcưcủaưkimưloạiư(sauưđóưGVưchiếu lênưmànưhình)

1 Tính chất hoá học kim loại

HS:ư Nêuưcácưtínhưchấtưhoáưhọcưcủaưkim loại:

-ưTácưdụngưvớiưphiưkim

-ưTácưdụngưvớiưdungưdịchưaxit -ưTácưdụngưvớiưdungưdịchưmuối

GV:ưChiếuưcâuưhỏiưlênưmànưhình.

Các em hÃy viết phơng trình hoá học

HS:Vitdóyhotnghoỏhccamt skimloi:K,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Pb,H, Cu,Ag,Au

*ưýưnghĩaưcủaưdãyưhoạtưđộngưhoáưhọcưcủa kimưloại:

-ưMứcưđộưhoạtưđộngưhoáưhọcưcủaưkimưloại giảmưdầnưtừưtráiưquaưphải

-ưKimưloạtưđứngưtrớcưMgư(K,ưNa,ưBa,ưCa )ưphảnưứngưvớiưn

… ớcưởưđiềuưkiệnưthờng -ưKimưloạiưđứngưtrớcưHưphảnưứngưvớiưmột sốưdungưdịchưaxitư(HCl,ưH2SO4ưloãngư…)

-ưKimưloạiưđứngưtrớcư(trừưNa,ưBa,ưCa,ưK ) đẩy đ

… ợc kim loại đứng sau ư khỏi dungưdịchưmuối

minhưhoạưchoưcácưphảnưứngưsau: *ưKimưloạiưtácưdụngưvớiưphiưkim -ưClo -ưoxi -ưLuưhuỳnh *ưKimưloạiưtácưdụngưvớiưnớc *ưKimưloạiưtácưdụngưvớiưdungưdịchưaxit *ưKimưloạiưtácưdụngưvớiưdungưdịchưmuối (GVưchiếuưlênưmànưhình)

2 Tính chất hoá học kim loại nhôm sắt có giống khác nhau

GV:ư Chiếu câu hỏi đề mục ư lên màn hìnhưvàưuưcầuưcácưnhómưHSưthảoưluận để: -ưSoưsánhưđợcưtínhưchấtưhốưhọcưcủaưnhơm vàưsắt -Vitccỏcphngtrỡnhphnngminh ho

GV: ChiếuưýưkiếnưcủaưcácưnhómưHSưlên mànưhình

GV:YờucuHSlmbiluyntp1(GV chiubitplờnmnhỡnh)

Bài tập 1:ư Viếtưcácưphơngưtrìnhưhoáưhọc biểuưdiễnưsựưchuyểnưhoáưsauưđây:

a)ưAlư 1 ưAl2(SO4)3ư 2 AlCl3

⃗

3 Al(OH)3­ ⃗4 Al2O3­ ⃗5 ­Al

⃗

6 Al2O3­ ⃗7 Al(NO3)3

b)­ ­­­­

­­1­­­­­­­FeCl2­ ⃗2 Fe(OH)2­ ⃗3 ­FeSO4

Fe

­­­­­­4­­­­­FeCl3­ ⃗5 ­Fe(OH)3­ ⃗6 Fe2O3

⃗

7 Fe­ ⃗8 ưFe3O4

GV:ưChiếuưbàiưlàmưcủaưHSưlênưmànưhình vàưgọiưcácưHSưkhácưnhậnưxét

GV: Chiếuưlênưmànưhìnhưbảngưsauưvàưphát cácưbộưbìaưchoưnhómưHS

Feư+ư2O2ư ⃗t0 ­Fe3O4

Cu­+­Cl2­ ⃗t0 ­CuCl2

2Na­+­S­ ⃗t0 ­Na

2S

*ưKimưloạiưtácưdụngưvớiưnớc:

2Kư+ư2H2Oưư2KOHư+ưH2

*ưKimưloạiưtácưdụngưvớiưdungưdịchưaxit:

Znư+ư2HClưưZnCl2ư+ưH2

*ưKimưloạiưtácưdụngưvớiưdungưdịchưmuối:

Cuư+ư2AgNO3ưưCu(NO3)2ư+ư2Ag

HS:ưThảoưluậnưnhóm.

a) Tính chất hoá học giống nhau:

-ưNhôm,ưsắtưcóưnhữngưtínhưchấtưhoáưhọcưcủa kimưloại

- Nhôm, sắt ư không tác dụng với HNO3ưđặcưnguộiưvàưH23SO4ưđặcưnguội b) Tính chất hố học khác nhau:

- Nhôm có phản ứng với kiềm ư sắt khôngưtácưdụngưvớiưkiềm

-ưTrongưcácưhợpưchất,ưnhômưchỉưcóưhoáưtrị III,ưcònưsắtưcóưcảưhaiưhoáưtrịưIIưvàưIII HS:ưLàmưbàiưtậpưvàoưvở.

a)ư

1)ư2Alư+ư3H2SO4ưưAl2(SO4)3ư+ư3H2

2) ­ Al2(SO4)3­ + ­ 3BaCl2­ ­ 3BaSO4­ +

2AlCl3

3)­AlCl3­+­3KOH­­Al(OH)3­+­3KCl

4)­2Al(OH)3­ ⃗t0 ­Al2O3­+­3H2O

5)­2Al2O3­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­4Al­+­3O2­­

ưưưưưưưưưưưưưưưưưưưđiệnưphânưnóngưchảy

6)ư4Alư+ư3O2ưư2Al2O3

7)ưAl2O3ư+ư6HNO3ưư2Al(NO3)3ư+ư3H2O b)

1)ưFeư+ư2HClưưFeCl2ư+ưH2

2)­FeCl2­+­2NaOH­­Fe(OH)2­+­2NaCl

3)­Fe(OH)2­+­H2SO4­­FeSO4­+­2H2O

4)­2Fe­+­3Cl2­ ⃗t0 ­2FeCl3

5)­FeCl3­+­3KOH­­Fe(OH)3­+­3KCl

6)­2Fe(OH)3­ ⃗t0 ­Fe2O3­+­3H2O

7)­Fe2O3­+­3H2­ ⃗t0 ­2Fe­+­3H2O

8)­3Fe­+2O2­ ⃗t0 ưFe3O4

3.ưHợpưkimưcủaưsắt:ưthànhưphần,ưtínhưchấtưvàư sảnưxuấtưgang,ưthép

Gang Thép Thànhưphần

Tínhưchất Sảnưxuất

GV:ư CácưemưhÃyưdánưnhữngưtấmưbìaưvào bảngưtrênưchoưphùưhợp

(GVưdùngưbảngưphụưhoặcưyêuưcầuưHSưkẻ sẵnưbảngưvàoưkhổưgiấyưA2)

HoặcưcóưthểưchoưHSưtựưđiềnưcácưnộiưdung cóưtrongưbảngưchoưphùưhợpưmàưkhôngưcần dùngưbộưbìa

thànhưphần,ưtínhưchất,ưcáchưsảnưxuấtưgang, thépưvàoưbảngưchoưphùưhợp

Bng sau đơc HS điền đầy đủ nh sau:

Gang Thép

Thành phần

Lhpkimcastvcacbon vi số nguyên tố khác, trongưđóưhàmưlợngưcacbonưtừư2 ư5%

Làưhợpưkimưcủaưsắtưvớiưcacbon vàưmộtưsốưngunưtốưkhác.ưTrong đó,ưhàmưlợngưcacbonư<ư2%

Tính chất Giịn, không rèn, không dátmỏngưđợc Đàn hồi, dẻo (có thể rèn, dátmỏng,ưkéoưsợiưđợc),ưcứng.

Sản xuất

Trongưlòưcao

Nguyờn tc: Dùng Co để khử cácưoxitưsắtưởưnhiệtưđộưcao

Fe2O3­+­3CO­ t0 ư2Feư+ư3CO2

Trongưlòưluyệnưthép

Nguyênưtắc:ưoxiưhoáưcácưnguyên tốưC,ưMn,ưSi,ưPưưcóưtrongưgang

FeOư+ưCư t0 ưFeư+ưCO GV:ưChiếuưlênưmànưhìnhưcácưcâuưhỏiưsau

vàưyêuưcầuưHSưtrảưlờiưlầnưlợt: -ưThếưnàoưlàưsựưănưmònưkimưloại?

-Nhngyutnhhngsnmũn kimloi?

-ưTạiưsaoưphảiưbảoưvệưkimưloạiưkhôngưbịưăn mòn?

-ưNhữngưbiệnưphápưbảoưvệưkimưloạiưkhông bịưănưmòn?

HÃyưlấyưvíưdụưminhưhoạ

(GVcúthchunbtrcchiuphn cõutrlilờnmnhỡnhsaukhiHSótr livbsung)

4.Sự ăn mòn kim loại bảo vệ không bị ăn mòn

HS: Trảưlờiưcácưcâuưhỏiư(cácưHSưkhácưbổ sung)

Hot ng 2: Bài tập

GV:ư Chiếu đề ư luyện tập ư lên màn hình

Bài tập 2: CóưcácưkimưloạiưFe,ưAl,ưCu,ưAg Hãyưchoưbiếtưtrongưcácưkimưloạiưtrên,ưkim loạiưnàoưtácưdụngưđợcưvới:

a)ưDungưdịchưHCl b)ưDungưdịchưNaOH c)ưDungưdịchưCuSO4

d)ưDungưdịchưAgNO3

Viếtưcácưphơngưtrìnhưphảnưứngưxảyưra

HS:ưLàmưbàiưtậpưvàoưvở:

a)Nhngkimloitỏcdngcvidung dchHCll:Fe,Al

Phơngưtrìnhưphảnưứng: Feư+ư2HClưưFeCl2ư+ưH2

2Alư+ư6HClưư2AlCl3ư+ư3H2

b) Những kim loại tác dụng đợc với dung dịchưNaOHưlà:ưAl

-ưYêuưcầuưHSưthảoưluậnưtheoưnhóm -ưKiểmưtraưkiếnưthứcưcủaưnhóm

GV:ưChiếuưbàiưlàmưcủaưHSưlênưmànưhình, yêuưcầuưHSưgiảiưthíchưvàưgọiưcácưHSưkhác nhậnưxét

GV:ưYêuưcầuưHSưlàmưbàiưtậpư3:

Bài tập 3:ưHồưtanư0,54ưgamưmộtưkimưloại Rư(cóưhốưtrịưIIIưtrongưhợpưchất)ưbằngư50 mlưdungưdịchưHClư2M.ưSauưphảnưứngưthu đợcư0,672ưlítưkhíư(ởưđktc)

a)ưXácưđịnhưkimưloạiưR

b)ưTínhưnồngưđộưmolưcủaưdungưdịchưthuưđ-ợcưsauưphảnưứng

(GV cóư thể gọiư HS lm tng bc, ng thiGVchiutngphnbigiilờnmn hỡnh)

GV:ưyêuưcầuưhọcưsinhưkhácưbổưsung. -ưChoưđiểmưhọcưsinhưlàmưbàiưtốt

c)Nhngkimloitỏcdngcvidung dchCuSO4l:Al,Fe

Phơngưtrìnhưphảnưứng:

2Alư+ư3CuSO4ưưAl2(SO4)3ư+ư3Cu

Feư+ưCuSO4ưưFeSO4ư+ưCu

d)Nhngkimloitỏcdngcvidung dchAgNO3l:Al,Fe,Cu

Phơngưtrìnhưphảnưứng:

Alư+ư3AgNO3ưưAl(NO3)3ư+ư3Ag

Feư+ư2AgNO3ưưFe(NO3)2ư+ư2Ag

Cuư+ư2AgNO3ưưCu(NO3)2ư+ư2Ag

HS:ưLàmưbàiưtậpư3: Phơngưtrình:

2Rư+ư6HClưư2RCl3ư+ư3H2

nH2= V 22,4=

0,672

22,4 =0,03(mol) Theoưphơngưtrình:

nR=nH2x2

3 =

0,03x2

3 =0,02(mol)

MR=m

n=

0,54 0,02=27 VậyưRưlàưAl

b)ưnHClưđầuưbàiư=ưCMxVư=ư2x0,05ư=ư0,1ư(mol)

nHCl phản ­ øng­ = ­ 2x nH2 = ­ 2x0,03 ­ = ­ 0,06

(mol)

nHCl­=­0,1­–­0,06­=­0,04­(mol)

nAlCl3=¿ ­nAl­=­0,02­(mol) CMAlCl

3

=n

V=

0,02

0,05=0,4M

CMHCldu=n

V=

0,04

0,05=0,8M

4 Củng cố:

-Giỏoviờnyờucuhsnhclinidungbihc -Nờuýnghadóyhotnghoỏhccakimloi

-ưThếưnàoưlàưsựưănưmònưkimưloạiưvàưbảoưvệưkimưloạiưkhôngưbịưănưmòn? 5 Hớng dẫn nhà:

-ưÔnưlạiưnộiưdungưbàiưhọc,ưlàmưbàiưtậpư6,ư7ưSGK

Ngày soạn:17/11/2010 Ngày dạy:27/11/2010

Tiết 25 Tìm hiểu tính chất hoá học số hợp chất sắt

I Mơc tiªu

1 KiÕn thøc

-HScụntp,hthnglicỏckinthccbncakimloivmrngvimtstớnh chthoỏhcvhiroxitvhpchtmuicast.

-Bitvndngýnghacadóyhotnghoỏhccakimloixộtvvitcỏcph-ngtrỡnhhoỏhcliờnquannstvhpchtcast

2 Kĩ năng

-ưRènưkĩưnăngưviếtưphơngưtrìnhưhoáưhọc,ưtínhưtheoưphơngưtrình

3 Giáo dục

-ưGiáoưưdụcưýưthứcưbảoưvệưsắtưvàưhợpưkimưcủaưsắtưchốngưlạiưsựưănưmòn

II Chuẩn bị GV HS

1 Giáo viên:

-ưBảngưphụ,ưPHT Học sinh:

-ưHSưônưtậpưlạiưcácưkiếnưthứcưVềưTCHHưcủaưkimưloạiưvàưhợpưchấtưcủaưkimưloại

III tiến trình giảng

1 Tổ chức lớp.

2 KiĨm tra bµi cị­(­lång­vµo­bµi) 3 Bµi míi

HoạtưđộngưcủaưGV HoạtưđộngưcủaưHS Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất hố học st (II) hiroxit -GVyờucuHSnhliTCHHcabaz

-ưNêuưTCHHưcủaưFe(OH)2?

-ưFe(OH)2ưthuộcưnhómưbazơưnào?ưtínhưchất

hoỏhccabazthucloiú? -YờucuHSngtichvitPT

-ưGVưnhấnưmạnh:ưvìưsaoưtrongưsảnưxuấtưn-ớcưsạchưphảiưoxiưhoáưsắtư(II)ưvềưsắtư(III)? -ưGVưchốtưlạiưkiếnưthức

-ưTáiưhiệnưlạiưkiếnưthức -ưNêuưTCHHưcủaưFe(OH)2

-ưHSưkhácưnhậnưxét,ưbổưsung *­HS­rót­ra­kiÕn­thøc:

-­TÝnh­chÊt­ho¸­häc: a)­T¸c­dơng­víi­axit

Fe(OH)2­­+­­­2HCl­­->­FeCl2­­­­+­­­­2H2O

b)ưBịưphânưhuỷưbởiưnhiệtưđộ Fe(OH)2ưư ⃗t0 FeO+H2O

c)ưBịưoxiưhoáưthànhưsắtư(III)ưhiđroxit

4Fe(OH)2ưưư+ưưư2H2Oưưư+ưưưO2ưư->ư4Fe(OH)3

biết?

-ưGVưnhấnưmạnhưchúngưtaưsẽưđiưsâuưnghiên cứu ư số muối cụ thề: FeCl2; FeSO4;

Fe(NO3)3.ưĐặcưbiệtưlàưFeCl2

-ưNêuưTCHHưcủaưmuốiưđặcưbiệtưlàưmuối sắtư(II)?

-ưYêuưcầuưđúngưtạiưchỗưviếtưPTHH

-ưGVưchúưýưchoưHSưcáchưlàmưchoưsắtư(II) vềưsắtư(III).ưĐâyưlàưphảnưứngưđặưbiệtưcần ghiưnhớ

-­Chèt­l¹i­kiÕn­thøc

-­Líp­nhËn­xÐt,­bỉ­sung

-ưTáiưhiệnưkiếnưthứcưcũưđãưhọc

-ưTraoưđổiưnhómưthốngưnhấtưcâuưtrảưlời -ưNhómưkhácưnhậnưxét,ưbổưsung

*­HS­rót­ra­kiÕn­thøc a)­T¸c­dơng­víi­mi­

FeCl2­ ­ ­ ­ + ­ ­ ­ 2AgNO3­ ­ -> ­ Fe(NO3)2­ ­ +

2AgCl

b)­T¸c­dơng­víi­kiỊm

FeCl2­ ­ ­ + ­ ­ ­ ­ 2NaOH ­ ­ ­ -> ­ Fe(OH)2­ ­ ­ +

2NaCl

c)ưTácưdụngưvớiưkimưloại

FeSO4ưưư+ưưưưưZnưư->ưZnSO4ưưưưư+ưưưưưFe

d)ưTácưdụngưvớiưkhíưclo 2FeCl2ưưư+ưưưCl2ưưư->ư2FeCl3

Hot động Tìm hiểu tính chất hố học muối st (III) -NờumtsmuistIIImemóc

nghiênưcứu?

-ưGVưgiớiưthiệu:ưchúngưtaưsẽưđiưsâuưnghiên cứuưmuốiưsắtưIIIưclorua

-ưDựaưvàoưTCHHưcủaưmuốiưsắtưIIưhÃyưnêu TCHH­cđa­mi­s¾t­III?

- u cầu HS hoạt động nhóm viết PTHH

-ưGVưphảiưchúưýưchoưHSưkimưloạiưđứngưsau FeưtrongưdãyưHĐHHưvẫnưtácưdụngưđợcưvới muối sắt III nhng không đẩy đợc sắt khidungdchmui

-ưChốtưlạiưkiếnưthức

-ưNêuưmộtưsốưVD -ưLớpưbổưsung

-ưNêuưTCHHưcủaưmuốiưsắtưIII

-ưThảoưluậnưnhómưthốngưnhấtưcâuưtrảưlời -ưĐạiưdiệnưnhómưtrìnhưbày,ưnhómưkhácưbổ sung

*ưHSưrútưraưkiếnưthức: a)ưTácưdụngưvớiưmuốiư

FeCl3ư ư + ­ ­ ­ 3AgNO3­ ­ -> ­ Fe(NO3)3­ ­ +

3AgCl

b)­T¸c­dơng­víi­kiỊm

FeCl3­ ­ ­ + ­ ­ ­ ­ 3NaOH ­ ­ ­ -> ­ Fe(OH)3ư ư +

3NaCl

c)ưTácưdụngưvớiưkimưloại

2FeCl3ưưưư+ưưưưưCuưư->ưCuCl2ưưưưư+ưưưưư2FeCl2

3Znưưư+ưưư2FeCl3ưưưư->ư3ZnCl2ưưư+ưưư2Fe

4 Củng cố

-ưNêuưnộiưdungưchínhưcủaưbàiưhọc -ưNêuưTCHHưcủaưsắtưIIưhiđroxit? -ưNêuưTCHHưcủaưsắtưIIIưhiđroxit?

-ưKhiưhọcưvềưhợpưchấtưcủaưsắtưcầnưchúưý gì?

-ưChốtưlạiưnộiưdungưbàiưhọc

-ưRútưraưkiếnưthứcưnộiưdungưbàiưhọc

5 Hớng dẫn nhà -ưÔnưlạiưnộiưdungưbàiưhọc.

ư-ưĐọcưtrớcưbàiư"ưBảoưvệưkimưloạiưkhỏiưsựưănưmòn" ­-­Bµi­tËp­vỊ­nhµ:

ư+ưHồnưthànhưdãyưchuyểnưđổiưsau,ưviếtưPTHH

­­­­­­­­­­­­­­­­­­FeCl2­->­FeCl3­­->­Fe(OH)3­­->­Fe(NO3)3­­->­Fe(NO3)2

­­­­Fe

­­­­­­­­­­­­­­­­­­FeCl3­­->­FeCl2­­->­Fe(NO3)2­­->­Fe(OH)2­­->­FeO­­->­Fe

Tuànư15

Ngày soạn: 24/11/2010 Ngày d¹y: 1/121/2010

Tiết 26 Tìm cơng thức hố học đơn chất hợp chất vô cơ

(tiÕt 1)

I Mơc tiªu

1 KiÕn thøc

-HSbitdavotớnhchthoỏhccacỏchpchtvụctỡmracụngthcchtcntỡm -BitvitPTHHminhhochomitớnhchtvtớnhtoỏntheoPTHH

2 Kĩ năng

-ưRènưkĩưnăngưviếtưphơngưtrìnhưhoáưhọc,ưtínhưtheoưphơngưtrình

3 Giáo dục

-ưGiáoưưdụcưýưthứcưbảoưvệưvàưsửưdụngưkimưloạiưtiếcưkiệm,ưchốngưlÃngưphí

II Chuẩn bị GV HS

1 Giáo viên:

-ưBảngưphụ,ưPHT Học sinh:

-ưHSưônưtậpưlạiưdạngưbàiưtậpưtìmưcôngưthứcưchấtưvôưcơ

III tiến trình giảng

1 Tổ chức lớp.

2 Kiểm tra bµi cị­(­lång­vµo­bµi) 3 Bµi míi

HoạtưđộngưcủaưGV HoạtưđộngưcủaưHS Hoạt động Tìm hiểu số dạng tập mẫu

- Bài 1:ưĐểưhoàưtanưhoànưtoànư8ưgưmộtưoxit kim loại hoá trị cần dùng 300 ml dung dịchưHClư1M.ưHÃyưtìmưcôngưthứcưphânưtử củaưoxit

-ưGVưyêuưcầuưHSưnghiênưcứuưhớngưgiảiưbài tập

- Gi ý: ưcó thểư cóư nhiềuư cách giảiư khác nhauưnhngưhãyưchonưcáchưgiảiưđơnưgiảnưvà dhiunht

-HóydavoPTHHtớnhtoỏn

-ưNghiênưcứuưbàiưtập -ưĐềưxuấtưcáchưgiải -ưHSưkhácưbổưsung

* HS ­ rót ­ ­ kiÕn ­ thøc ­ dới hớng dẫn giáoưviên

Gii -GVluýchoHSmuchtcavnl

phitỡmcMA

-DavoPTHHtớnhtoỏn

-ưChúưýưcáchưlậpưluậnưchoưHSưcóưthểưthay bằngưcáchưtìmưkhốiưlợngưmolưcủaưoxit

-ưTaưcó:ưnHClư=ư0,3.1ư=ư0,3ưmol

PTHH

-ưGọiưcôngưthứcưcủaưoxitưlàưA2O3ư(ưAưlàưkí

hiệuưhoáưhọcưcủaưkimưloạiưcầnưtìm)

ư ư ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­A2O3­ ­ ­ ­+­ ­ ­ ­ ­6HCl->2ACl3+

-ưChốtưlạiưkiếnưthức

Bài 2:ưChoư5,1ưgưoxitưcủaưkimưloạiưhoáưtrị IIIưtácưdụngưhếtưvớiư0,3ưmolưaxitưHCl.ưTìm côngưthứcưhoáưhọcưcủaưoxit

-ưGVưyêuưcầuưHSưhÃyưlàmưbằngưcáchưtìm khốiưlợngưmolưcủaưoxit

-ưGợiưý:ưTínhưsốưmolưoxitưtheoưsốưmolưHCl -ưChốtưlạiưkiếnưthức

Theoư(1)ư2MAư+ư48ư(g)ưưư6ưmol

Theoưbàiưưưưưưưưư8ưưưưư(g)ưưư0,3ưmol Suyưraư0,3(2MAưư+ưưư48)ưư=ư8.ư6

->ưMAưư=ư56ư(g)

VậyưAưlàưFe

-ưCôngưthứcưcủaưoxitưlàưFe2O3

Bài 2:

-ưThảoưluậnưnhanhưtheoưnhóm -ưĐạiưdiệnưnhómưtrìnhưbày -ưNhómưkhácưnhậnưxét,ưbổưsung *ưHSưrútưraưkiếnưthức:

-ưGọiưcôngưthứcưcủaưoxitưlàưA2O3ư(ưAưlàưkí

hiệuưhoáưhọcưcủaưkimưloạiưcầnưtìm)

ư ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­A2O3­ ­ ­ ­+­ ­ ­ ­ ­6HCl->2ACl3+

3H2O(1)

Theo­(1)­noxit­ =­1/6.­nHCl­ =­0,3:­6­=­0,05

mol

SuyưraưMoxitư=ư5,1:ư0,05ư=ư102ưg

Vậyư(2MAưư+ưưư3.16)ưư=ư102

->ưMAưư=ư27ư(g)

VậyưAưlàưAl

-ưCôngưthứcưcủaưoxitưlàưAl2O3

Hotng2:Luyntp Bi3:Cho0,53gmuicacbonatcakim

loạiưhoáưtrịưIưtácưdụngưhếtưvớiưdungưdịchư HClưchoư112ưmlưkhíưCO2ư(ĐKTC).ưHÃyư

tỡmcụngthcphõntcamui -YờucuHShotngcỏnhõn -ngtichTB

-ưGVưbổưsungưkiếnưthứcư(nếuưcần) -ưChốtưlạiưkiếnưthức

-Hotngcỏnhõnlmbitp -ngtichtrớnhbycỏchlm -HSkhỏcnhnxột,bsung *HSrỳtrakinthc

-ưGọiưAưlàưNTKưcủakimưloạiưhoáưtrịưI,ưtaưcó côngưthứcưcủaưmuốiưcacbonatưlàưA2CO3

-­nCO2­­=­112:­22400­=­0,005­mol

­­­­A2CO3­­+­2HCl­­->­2ACl­­­+­­­CO2­­+­

H2O

­­­­(2MA+­60)­g­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­1­mol

­­­­­­­­0,53­­­­­­­g­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­0,005­ mol

TaưcóưPT:ư0,53ưư=ư0,005(2MAưư+ưư60)

VâyưAưlàưNa

4 Củng cố

-ưGVưyêuưcầuưHSưnhắcưlạiưnộiưdungưbài -ưNêuưhớngưgiảiưdạngưbàiưtậpưtìmưcôngư thứcưchấtưvôưcơ?

-ưGVưchốtưlạiưkiếnưthứcưnộiưdungưbàiưhọc

-ưNhắcưlạiưnộiưdungưbàiưhọc

-ưNêuưhớngưgiảiưdạngưbàiưtậpưtìmưchấtưvôư

-ưRútưraưnộiưdungưbàiưhọc

5 Hớng dẫn nhà -ưÔnưlạiưnộiưdungưbàiưhọc.

ư-ưĐọcưtrớcưbàiưLuyệnưtậpưchơngưII ư-ưBàiưtậpưvềưnhà

*Cho7,2goxitsttỏcdngviddHClcúd.Sauphnngthuc12,7gmtmui khan.Hóyxỏcnhcụngthccast?

ư- Hớng dẫn:

ư+ưChaưbiếtưoxitưsắtưcóưcôngưthứcưcụưthểưnênưchỉưcóưthểưgọiưlàưFexOyưư(x,ưyưnguyênưdơng)

ư+ưPTHHư

FexOyưưưưư+ưưư2yHClưưư->ưưFeCl2y/xưưưư+ưưưưyH2O

Ngày soạn:24/11/2010 Ngày dạy:6/12/2010

Tiết 27 Tìm cơng thức hố học đơn chất hợp chất vô cơ

(tiÕt 2)

I Mơc tiªu

1 KiÕn thøc

-ưHSưbiếtưdựaưvàoưtínhưchấtưhốưhọcưcủaưcácưhợpưchấtưvơưcơưđểưtìmưraưcơngưthứcưchấtưcầnưtìm -ưápưdụngưđịnhưluậtưbảoưtồnưkhốiưlợng,ưđịnhưluậtưbảoưtồnưsốưngunưtửưđểưtìmưraưkhốiưlợngư molcanguyờntúcngnhhpcht

-ưBiếtưtínhưtoánưtheoưPTHH

2 Kĩ năng

-ưRènưkĩưnăngưviếtưphơngưtrìnhưhoáưhọc,ưtínhưtheoưphơngưtrình

3 Giáo dục

-Xỏcnhcmtsụhpchtvụccúngdngnhiutrongcucsng

II Chuẩn bị GV HS

1 Giáo viên:

-ưBảngưphụ,ưPHT Học sinh:

-ưHSưônưtậpưlạiưdạngưbàiưtậpưtìmưcôngưthứcưchấtưvôưcơ

III tiến trình gi¶ng

1 Tỉ chøc líp.

2 KiĨm tra bµi cị­(­lång­vµo­bµi) 3 Bµi míi

HoạtưđộngưcủaưGV HoạtưđộngưcủaưHS Hoạt động Tìm hiểu số dạng tập mẫu - Bi 1:hotanhonton4gmtoxit

kimưloạiưhoáưtrịưIIIưcầnưdùngư150ưmlưdung dịchưHClư1M.ưHÃyưtìmưcôngưthứcưphânưtử củaưoxit

-ưGVưyêuưcầuưHSưnghiênưcứuưhớngưgiảiưbài tập

-ư Gợiư ý: ưcó thểư cóư nhiềuư cách gii khỏc nhaunhnghóychoncỏchgiinginv dhiunht

-HóydavoPTHHtớnhtoỏn

-ưNghiênưcứuưbàiưtập -ưĐềưxuấtưcáchưgiải -ưHSưkhácưbổưsung

* ­ HS ­ rót ­ ­ kiÕn ­ thøc ­ díi ­ híng ­ dÉn ­ cđa giáoưviên

Gii -GVluýchoHSmuchtcavnl

phitỡmcMA

-DavoPTHHtớnhtoỏn

-ưTaưcó:ưnHClư=ư0,3.1ư=ư0,3ưmol

PTHH

-ưGọiưcôngưthứcưcủaưoxitưlàưAxOyư(ưAưlàưkí

-ưChúưýưcáchưlậpưluậnưchoưHSưcóưthểưthay bằngưcáchưtìmưkhốiưlợngưmolưcủaưoxit

-ưChúưýưchoưHSưlàưhệưsốư2y/xưlàưhoáưtrịưcủa A

-Cútht2y/xlnvbinluncỏcgiỏ trcanchothớchhp

-ưChốtưlạiưkiếnưthức

Bài 2:ưChoư5,1ưgưoxitưcủaưkimưloạiưchaưrõ hoáưtrịưhoáưtrịư ưtácưdụngưhếtưvớiư300ưgưdd HClư3,65%.ư ưTìmưcôngưthứcưhoáưhọcưcủa oxit.ưBiếtưAưlàưkimưloạiưlỡngưtính

-Davobitps1trỡnhbycỏch lm

-ưGVưyêuưcầuưHSưhÃyưlàmưbằngưcáchưtìm khốiưlợngưmolưcủaưoxit

-Giý:TớnhsmoloxittheosmolHCl -Yờucuidinnhúmtrỡnhby

-ưChúưýưcáchưbiệnưluậnưhoáưtrịưcủaưA -ưnưchỉưnhậnưgiáưtrịưnguyênưdơng

-Yờucunhúmkhỏcnhnxột,bsung -ưGVưnhấnưmạnhưkiếnưthức,ưđâyưlàưdạng bàiưtậpưtổngưqtưđểưtìmưraưcơngưthứcưcủa

yH2O

­xMA­+­16y­(g)­­­­­­2ymol

­­­­­­­­­4­­­­­­(g)­­­­­­­0,15mol

Suy­ra­0,15(xMA­­+­­­16y)­­=­4.­2y

->ưMAưư=ư18,67.ư(2y/x)ư

- Đặt 2y/x n hoá trÞ cđa A

n 1 2 3

MA 18,67 37,34 56

Loại Loại Nhận

VậyưAưlàưFe

-ưCôngưthứcưcủaưoxitưlàưFe2O3

Bài 2:

-ưThảoưluậnưnhanhưtheoưnhóm -ưĐạiưdiệnưnhómưtrìnhưbày -ưNhómưkhácưnhậnưxét,ưbổưsung *ưHSưrútưraưkiếnưthức:

-ưTaưcóưmHClư=ư(300ưxư3,65)ư:ư100ư=ư10,95ưg

->ưnHClư=ư10.95ư:ư36,5ư=ư0,3ưmol

GọiưcôngưthứcưcủaưoxitưlàưAxOyư (ưAưlàưkí

hiệuưhoáưhọcưcủaưkimưloạiưcầnưtìm) ưưưưAxOyưưưư+ưưưưưưưưưưư2yHCl->ưxACl2y/xư+ưư

yH2O

­xMA­+­16y­(g)­­­­­­2ymol

­­­­­5,1­­­­­­(g)­­­­­­­­­0,3mol

Suy­ra­0,3(xMA­­+­­­16y)­­=­5,1.­2y

->­MA­­=­9.­(2y/x)­

-ưĐặtư2y/xưlàưnưlàưhoáưtrịưcủaưA

n 1 2 3

MA 9 18 27

chấtưvôưcơ

-ưChốtưlạiưkiếnưthức -ưVậyưAưlàưAl.-ưCôngưthứcưcủaưoxitưlàưAl

2O3

Hoạtưđộngư2:ưLuyệnưtập Bàiư5:ưSGK/T69ư

-ưuưcầuưHSưhoạtưđộngưcáưnhân -ưĐứngưtạiưchỗưTB

-­GV­bỉ­sung­kiÕn­thøc­(nÕu­cÇn)

+Cú2cỏchgii:Tớnhtheophngtrỡnh hocdavonhlutbotonkhilng -Chtlikinthc

-Hotngcỏnhõnlmbitp -ngtichtrớnhbycỏchlm -HSkhỏcnhnxột,bsung *HSrỳtrakinthc

-ưGọiưAưlàưNTKưcủakimưloạiưhoáưtrịưI,ưtaư cã

­­­­­­2A­­­­­­­+­­­­­­­­­­­Cl2­­->­­­­­­­­2ACl­­

­­­­­2MA­­g­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­2(MA­+­

35,5)­g

­­­­­­­9,2­­­g­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­23,4­­­­­­­­­­ g

TaưcóưPT:ư23,4.ư2MAưư=ư9,2(2MAưư+ưư35,5)

->ưMAưư=ư23ư(g)

VâyưAưlàưNa

4 Củng cố

-ưGVưyêuưcầuưHSưnhắcưlạiưnộiưdungưbài -ưNêuưhớngưgiảiưdạngưbàiưtậpưtìmưcôngư thứcưchấtưvôưcơ?

-ưGVưchốtưlạiưkiếnưthứcưnộiưdungưbàiưhọc

-ưNhắcưlạiưnộiưdungưbàiưhọc

-ưNêuưhớngưgiảiưdạngưbàiưtậpưtìmưchấtưvôư

-ưRútưraưnộiưdungưbàiưhọc

5 Hớng dẫn nhà -ưÔnưlạiưnộiưdungưbàiưhọc.

ư-ưĐọcưtrớcưbàiưLuyệnưtậpưchơngưII Bàiư9:ưSGK/T72

ư- Hớng dẫn:

ư+ưChaưbiếtưcôngưthứcưcủaưmuốiưsắtưclorua,ưgọiưcôngưthứcưmuốiưcloruaưlàưFeClnưư(nư nguyênưdơng)

ư+ưPTHHư

FeClnưưưưư+ưưưnAgNO3ưưư->ưưFeClnưưưư+ưưưưyAgCl

Tuầnư16

Ngày soạn:30/11/2010 Ngày dạy: 8/12/2010

Tiết 28. Lun tËp: tÝnh chÊt cđa phi kim

I Mơc tiªu

1 KiÕn thøc

-­BiÕt­mét­sè­tÝnh­chÊt­vËt­lÝ­cđa­phi­kim

-Bitnhngtớnhchthoỏhccaphikimvvitcphnngminhho -Bitccỏcphikimcúmchotnghoỏhckhỏcnhau

2 Kĩ năng

-Bitsdngnhngkinthcóbitrỳtracỏctớnhchtvtlớvtớnhchthoỏhcca phikim

-ưViếtưđợcưcácưphơngưtrìnhưthểưhiệnưtínhưchấtưhốưhọcưcủaưphiưkim

3 Gi¸o dơc

-ưGiáoưưdụcưđứcưtínhưcẩnưthận,ưthóiưquenưlàmưviệcưkhoaưhọc,ưlịngưuưthíchưbộưmơn

-ưDựaưkiếnưthứcưđợcưhọcưtrongưbàiưvậnưdụngưvàoưcuộcưsốngưsinhưhoạtưhàngưngàyưvàưsảnưxuất

ii Chuẩn bị GV HS

1 GV:

­­­­-­ThÝ­nghiƯm­bao­gåm:

+ưDụngưcụ:ưốngưlọưthuỷưtinhưcóưnútưnhámưđựngưkhíưclo,ưdụngưcụưđiềuưchếưhiđrơ (ốngưnghiệmưcóưnút,ưcóưốngưdẫnưkhí,ưgiáưsắt,ưốngưvuốtưnhọn)

ưưưưưư +ưHốưchất:ưHốưchấtưđểưđiềuưchếưhiđrơ,ưlọưclo,ưqưtím

2 HS:

- Ơnưlạiưtínhưchấtưhốưhọcưcủaưcácưchấtưđãưhọcưchúưýưtínhưchấtưphảnưứngưvớiưphi kim

1 Tỉ chøc líp 2 KiĨm tra bµi cị

Hoạt động GV Hoạt động HS

-ư?1.ưNêuưTCHHưcủaưphiưkim,ưviếtưPTHH minhưhoạưchoưmỗiưtínhưchất?

-ư?2.ưBàiư4/ưSGKưT76

-ưYêuưcầuưHSưkhácưnhậnưxét,ưbổưsung -ưGVưbổưsungưkiếnưthứcưnếuưcần

-ưChốtưlạiưkiếnưthức

-ưHSư1ưtrìnhưbày

1) Tác dụng với kim loại 2Naư+ưCl2ư t0 ư2NaCl

2) Tác dụng với hiđro 2H2ư+ưO2ư t0 ư2H2O

3) T¸c dơng víi oxi

S­­­­­­­­­­­­­+­­­­­­­­­O2­­ ⃗t0 ­SO2

(r)ưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưư(k)ưưưưưưưưưưưưưưưưưưưư(k)ư (màuưvàng)ưưư(khôngưmàu)ưưưưưưưư(khôngưmàu)

4Pưưưưưưưưưưư+ưưưưưưưưư5O2ưưưư t0 ưưưư2P2O5

(r)(k)(k) ()(khụngmu)(trng)

HSư2ưtrìnhưbày: a)

2H2ư+ưO2ư t0 ư2H2O

b)

Sưưưưưưưưưưưưư+ưưưưưưưưưO2ưư t0 ưSO2

(r)ưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưư(k)ưưưưưưưưưưưưưưưưưưưư(k)ư (màuưvàng)ưưư(khôngưmàu)ưưưưưưưư(khôngưmàu)

c)

Feưưưưưư+ưưưưưSưư ⃗t0 ­FeS d)­

H2­­­­­­+­­­­­­S­­­­­ ⃗t0 ­­H2S 3 Bµi míi

Hoạt động 1:

TÝnh chÊt ho¸ häc cđa phi kim

- GV sử dụng phần kiểm tra ư c cngcTCHHcaphikim

- Yêu cầu HS ghi nhớ, nắm vững kiến thức

- Yêu cầu HS nhắc lại TCHH ư phi kim?

-ưChốtưlạiưkiếnưthức

-ưDựaưvàoưphầnưkiểmưtraưbàiưcũ -ưTrảưlờiưcâuưhỏiưcủaưgiáoưviên -ưRútưraưTCHHưchungưcủaưphiưkim

GV:ưChiếuưbàiưtậpư1:ưViếtưcácưphơngưtrình phảnưứngưbiểuưdiễnưchuyểnưhoáưsau:

ưưưư1ưưưưưưưH2S

S 2 SO2ư ⃗3 SO3­ ⃗4 ­H2SO4­

­­­­­7­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­ ↓

­­­­­­­­­­­FeS­ ⃗8 ­FeCl2­­­­­­­­­­­CuSO4

­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­ ↓

­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­BaSO4­­­

GV: GọiưHSưchữaưbàiưtrênưbảngư GV: GọiưHSưkhácưnhậnưxét,ưsửaưsai.

-ưChốtưlạiưkiếnưthức:

GV: Chiếuưbàiưtậpư6/ưSGKưT76ư

GV: Gọi ư HS xác định phng hng lmbi

-ưHớngưdẫnưhọcưsinhưcáchưlàmư

GV:ư Yêu cầu HS làm ư theo ư bớc

Làmưbàiưtập: nFeư=ư m

M=

5,6

56 =0,1 mol nS­=­ m

M=

1,6

32 =0,05 mol Phơngưtrình:

Feư+ưSư t0 ưFeSưưưưưư

nFephảnưứngư=ưnFeSư=ưnsư=ư0,05ưmol

nFedư=ư0,1ưư0,05ư=ư0,05ưmol

ư-ưĐứngưtạiưchỗưtrìnhưbày

-ChỳýchoHScỏchlýluntỡmsmol axitóphnng

-ưChốtưlạiưkiếnưthức

Bài tập 1:

HS:ưLàmưbàiưtậpưvàoưvở: 1)ưSư+ưH2ư t0 ­H2S

2)­S­+­O2­ ⃗t0 ­SO2

3)­2SO2­+­O2­ ⃗t0, V2O5 ­SO3

4)­SO3­­­­+­­­H2O­­­­­H2SO4

5)­Cu­+­2H2SO4­­CuSO4­+­2H2O­­+­­SO2

6)­CuSO4­­+­BaCl2­­BaSO4­+­CuCl2

7)­Fe­­­+­­­S­­­ ⃗t0 ­FeS

8)­FeS­­+­­2HCl(lo·ng)­FeCl2­+­H2S

Bµi­tËp­2:

mFe­=­4,5g

mS­=­1,6g

Fe­+­S­ t0 ưB

(r)

Bư+ưHClưưC(hỗnưhơpưkhí)

a)Vitcỏcphngtrỡnh b)Tớnh%hnhpkhớC HS:Trỡnhbycỏchlm: -ưTínhưsốưmolưcủaưsắtưvàưluưhuỳnh -ưXácưđịnhưxemưchấtưnàoưphảnưứngưhết,ưchất nàoưd?

-ưViếtưcác ưphơngưtrìnhưphản ưứngưvàưxác địnhưthànhưphầnư(địnhưtính)ưcủaưchấtưrắn B,ưhỗnưhợpưkhíưC -ưNgheưgiáoưviênưhớngưdẫn,ưghiưnhớưkiến thức *ưRútưraưkiếnưthức: a)

Fe­+­S­ ⃗t0 ­FeS­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­(1) Fe­­­­+­­­­2HCl­­->­FeCl2­­­+­­­H2­­­­­­­­(2)

b)

-ưChấtưrắnưsauưphảnưứngưtácưdụngưvớiưaxitư HClưchoưkhíưBưnênưFeưd

nFeư=ư m

M=

5,6

56 =0,1 mol nS­=­ m

M=

1,6

32 =0,05 mol

nFephảnưứngư=ưnFeSư=ưnsư=ư0,05ưmol

nFedư=ư0,1ưư0,05ư=ư0,05ưmol

-ưTừư(1)ưvàư(2)ưtaưcó

nHClph¶n­øng ­=­nS ­+­2nFe­d­ =­0,05­+­2.­0,05­=

0,15­mol

4 Củng cố

-ưGVưyêuưcầuưHSưnhắcưlạiưnộiưdungưbài -ưNêuưTCHHưcủaưphiưkim

-ưBàiưtậpưcủngưcố:

-ưTrảưlờiưcâuưhỏi

-ưHSưkhácưnhậnưxét,ưbổưsung

Bàiư5/SGKưT76

Phiưkimưư 1 ưoxitưaxitư(1)ư 2 ­oxit­axit­(2)­ ⃗3 ­axit­ ⃗4 ­muèi­sunfat­tan­ ⃗5 ­muèi­sunfat­ kh«ng­tan

5 Hớng dẫn nhà. - Ônưlạiưnộiưdungưbàiưhọc

- Làmưbàiưtậpư5 -ưHớngưdẫn:

2)­2SO2­+­O2­ ⃗t0, V2O5 ­SO3

Ngµy soạn: 30/11/2010 Ngày dạy:11/12/20109

Tiết 29. Lun tËp: tÝnh chÊt ho¸ häc cđa clo (TIÕT 1)

I Mơc tiªu

1 KiÕn thøc

-Cngclitớnhchthúahccaclo,cbitltớnhchthoỏhcriờngcaphikimclo -Bitnhngtớnhchthoỏhccaphikimvvitcphnngminhho

-Bitccỏcphikimcúmchotnghoỏhckhỏcnhau

2 Kĩ năng

-ưBiếtưsửưdụngưnhữngưkiếnưthứcưđãưbiếtưđểưrútưraưtínhưchấtưhoạtưđộngưcủaưphiưkimưkhácưnhau -ưViếtưđợcưcácưphơngưtrìnhưthểưhiệnưtínhưchấtưhốưhọcưcủaưphiưkim

3 Gi¸o dơc

- Vậnưdụngưkiếnưthứcưđãưhọcưgiảiưthíchưhiệnưtợngưthựcưtếưliênưquanưđếnưphiưkim

ii Chuẩn bị GV HS

1 GV:

-ưưBàiưtậpưvàưbảngưphụ

2 HS:

- Ônưlạiưtínhưchấtưhoáưhọcưcủaưcloưvàưphiưkim.

III tiến trình giảng

1 Tổ chức lớp 2 KiĨm tra bµi cị

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh ?1.ưNêuưTCHHưcủaưclo,ưviếtưPTHHưminh

häa?

?2.ưLàmưbàiưtậpư2ưSGK/78 ?3.ưLàmưbàiưtậpư5/78

-ưGVưyêuưcầuưHSưnhậnưxét,ưbổưsung -ưChoưđiểmưHSưlàmưbàiưtốt

-ưHSư1

a)ưTácưdụngưvớiưkimưloại 3Cl2ưưư+ưư2Feưư t0 2FeCl3

Cl2ưưư+ưưưưCuưưư t0 ưCuCl2

b)ưTácưdụngưvớiưhiđro Cl2ưưưưư+ưưưưưH2ưưư ⃗t0 ­2HCl

(khÝ)­­­­­­­­(khÝ)­­­­­­­­­­­­(khÝ) c)­T¸c­dơng­víi­níc

Cl2­­+­­H2O­ ↔ ­­HCl­­­­+­­­­HClO

d)ưTácưdungưdịchưvớiưddưNaOH

Cl2ư ưưư+ưưư2NaOHưư->NaClưưư+ưưNaClOưư+

H2O

-ưHS2.ưCloưcóưtínhưchấtưhoáưhọcưriêng a)ưTácưdụngưvớiưnớc

Cl2ưư+ưưH2Oư ưưHClưưưư+ưưưưHclO

b)ưTácưdungưdịchưvớiưddưkiềm

Cl2ư ưưư+ưưư2NaOHưư->NaClưưư+ưưNaClOưư+

H2O

2Cl2­ ­ ­ ­ + ­ ­ ­ ­ 2Ca(OH)2­ -> ­ CaCl2­ ­ ­ +

Ca(ClO)2­+­­2H2O

-­Chèt­l¹i­kiÕn­thøc Cl2­­­­+­­­2KOH­­->KCl­­­+­­KClO­­+­­H2O

2Cl2­­­­+­­­­2Ba(OH)2­->­BaCl2­­­+­Ba(ClO)2

+­­2H2O

3 Bµi míi

Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất hoá học clo - GV sử dụng phần kiểm tra c

nhấnưmạnhưnộiưdungưkiếnưthức

-ưHÃy ưchoư biếtưđâuư làưtínhư chấtư hoáưhọc riêngưcủaưclo?

-ưChốtưlạiưkiếnưthức

-ưDựaưvàoưphầnưkiểmưtraưbàiưcũ -ưTrảưlờiưcâuưhỏiưcủaưgiáoưviên -ưLớpưbổưsung

*ưHSưrútưraưTCHHưcủaưclo Hoạt động 2: Luyện tập

Bµi 6/SGK T78

-ưGVưuưcầuưHSưđọcưđềưbài -ưTómưtắtưvàưđềưxuấtưcáchưgiải -ưHSưkhácưbổưsung

-­GV­híng­dÉn: +­§ỉi­sè­mol­khÝ­Cl2

+ưViếtưPTHHưdựaưvàoưđóưđểưtínhưtốnưsản phmtheosmolcaCl2

-cvtúmttbi -Lpbsung

-HSngtichtrỡnhby

-ưRútưraưkiếnưthứcưdớiưhớngưdẫnưcủaưgiáo viên

*­HS­rót­ra­kiÕn­thøc:

Ta­cã­nCl2­=­5,6:­22,4­=­0,25­mol­

Cl2­ ­­­+­­­2NaOH­­->NaCl­­­+­­NaClO­­+

H2O

0,25­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­->­0,25­­­­->­­0,25

VËy­CM(NaCl)­=­CM(NaClO)­=­0,25:­0,5­=

0,5­­M

Hoạt động 3: Kiểm tra 15

Đề 1

Câu Clo có tính chất hoá học riêng ư phi kim? ViếtưPTHHưminhưhoạ?

Câuư2:ưSụcư6,72ư(l)ưkhíưCl2ưvào

500 ml dung dịch KOH a M Phảnưứngưvừaưđủ

a)­ViÕt­PTHH

b) ­TÝnh­ CMư chất ưsau phản

ng,gisVkhụngthayi

Đề 2:

Đáp án Câu 1:

a)ưTácưdụngưvớiưnớc

Cl2ưư+ưưH2Oư ưưHClưưưư+ưưưưHClO

b)ưTácưdungưdịchưvớiưddưNaOH

Cl2ưưưư+ưưư2NaOHưư->NaClưưư+ưưNaClOưư+ưưH2O

Câu 2:

-­Ta­cã­nCl2­=­6,72:22,4­=­0,3­mol

Cl2­­­­+­­­­­­­2KOH­­­­­->KCl­­­+­­­­­­­KClO­­+

H2O

0,3­mol­­->­0,6­mol­­­­->­0,3­mol­­­­->0,3­mol V©y­CM(KCl)­=­CM(KClO)­=­0,3­:­0,5­=­0,6­M

c)­

a­=­CM(­KOH)­=­­0,6­:­0,5­=­1,25­M

ThayưKOHưbằngưNaOHư Đáp án tơng tự đề 1

4 Cđng cè

-­GV­thu­bµi­cđa­häc­sinh

-ưNhắcưnhởưýưthứcưlàmưbàiưcủaưHS 5 Hớng dẫn nhà

-ưÔnưlạiưnộiưdungưbài

Tuần 17

Ngày soạn8/12/2010 Ngày d¹y:16/12/2010

TiÕt30. Lun tËp: tÝnh chÊt ho¸ häc cđa clo (TIÕT 2)

I Mơc tiªu

1 KiÕn thøc

-ưHSưbiếtưđợcưphơngưphápưđiềuưchếưkhíưcloưtrongưphịngưthíưnghiệmưvàưtrongưcơngưnghiệp ưưưưưư-ưBiếtưsoưsánhưmứcưđộưhoạtưđộngưcủaưcácưphiưkim

2 Kĩ năng

-Bitquansỏts,cnidungSGKhoỏhc9 rỳtracỏckinthcvtớnhcht,ng dngviuchkhớclo

3 Giáo dơc

-ưGiáoưưdụcưđứcưtínhưcẩnưthận,ưthóiưquenưlàmưviệcưkhoaưhọc,ưlịngưuưthíchưbộưmơn

-ưDựaưkiếnưthứcưđợcưhọcưtrongưbàiưvậnưdụngưvàoưcuộcưsốngưsinhưhoạtưhàngưngàyưvàưsảnưxuất

II Chn bÞ cđa GV vµ HS

1 GV

-ưTranhưvẽ:ưHìnhư3.4.ưSơưđồưvềưmộtưsốưứngưdụngưcủaưclo -ưThíưnghiệmưbaoưgồm:

ư ưưư ư+ưDụngưcụ:ưBìnhưđiệnưphânư(đểưđiệnưphânưdungưdịchưNaCl),ưgiáưsắt,ưđènưcồn,ưbìnhưcầuưcó nhánh,ưốngưdẫnưkhí,ưbìnhưthuỷưtinhưcóưnútưđểưthuưkhíưclo,ưcốcưthuỷưtinhưđựngưdungưdịchưNaOH đặcưđểưkhửưcloưd

2 HS

ưưưưư-ưĐọcưtrớcưmụcưIII,ưIVưSGK

III tiến trình giảng

1 Tổ chøc líp 2 KiĨm tra bµi cị

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh ?1 Nêuưphơngưphápưđiềuưchếưkhíưcloưtrong

phòngưthíưnghiệmưvàưtrongưcôngưnghiệp? ViếtưPTHHưminhưhoạ?

?2.ưHÃyưsoưsánhưtínhưphiưkimưcủaưnguyên tốưcloưvàưluưhuỳnh?

-ưYêuưcầuưHSưnhậnưxét,ưbổưsung -ưChoưđiểmưHSưlàmưbàiưtốt -ưChốtưlạiưkiếnưthức

- HS1.

a)ưPhơngưphápưđiềuưchếưtrongưphòngưTN MnO2ư ư+ư ưư4HClư ư->ưMnCl2ư ưư+ưư ưCl2ư ư+

2H2O

b)ưPhơngưphápưđiềuưchếưkhíưcloưtrongưcông nghiệp

ưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưđpdd

2NaClưưư+ưưư2H2Oưưư2NaOHưưư+ưưưCl2ưưư+ưưH2

-ưHS2

3Cl2ưưư+ưưư2Feưưư2FeCl3ưưư(sắtưhoáưtrịưIII)

Sưưưưư+ưưưưFeưưư->ưFeSư(sắtưhoáưtrịưII)

- Vậy phi kim clo hoạt động hoá học mạnhưhơnưluưhuỳnh

3 Bµi míi

- GV sử dụng phần kiểm tra ư cũ để nhấnưmạnhưkiếnưthứcưvềưphơngưphápưđiều chế khíư cloư cụng nghip v phũng TN

-ưĐiềuưchếưkhíưcloưtrongưphòngưTNưngờiưta cònưsửưdụngưhoáưchấtưnàoưkhác?

-GVgiýcúthdựngthuctớmphn ngviHCl?

-ưViếtưPTHH?

-HSdavophnkimtrabicrỳt rakinthc

-ưTrảưlờiưcâuưhỏi -ưHSưkhácưbổưsung * HS rót kiÕn thøc:

2KMnO4­ +­ ­16HCl ­­ 2KCl­ ­+­ ­2MnCl2­ +

5Cl2­­+­8H2O

Hoạt động 2: Luyện tập Bài 1:ư Hãy viếtư PTHH cho khớ clo

phảnưứngưvớiưcácưchấtưsau: a).ưH2O

b)ưDdưNaOH c)ưDdưCa(OH)2

d)ưAl

-GVgiỳpcỏcnhúmyu

-ưKiểmưtraưkiếnưthứcưcủaưcácưnhóm

-ưChốtưlạiưkiếnưthức

Bi 2:Trongphũngthớnghimkhilmthớ nghimsinhracỏcchtkhớchi:HCl; H2S;Cl2;SO2.dựngchtnosauõy

loạiưbỏưchúngưlàưtốtưnhất a)ưH2O

b)ưDdưHCl d)ưDdưNaCl d)ưDdưNaOH

-ưGiảiưthíchưvàưviếtưPTHH?

-GVgiý:chtphnngcvittc cỏckhớtrờnlttnht

-Snphmthucsauphnngphil chtvụhihayớtchi

Kiểmưtraưkiếnưthức -ưChốtưlạiưkiếnưthức Bài 3

-ưHSưlàmưviệcưtheoưnhóm -ưThốngưnhấtưcâuưtrảưlời -ưĐạiưdiệnưnhómưtrìnhưbày -ưNhómưkhácưnhậnưxét,ưbổưsung *ưHSưrútưraưkiếnưthức:

a)

Cl2­­+­­H2O­ ↔ ­­HCl­­­­+­­­­HclO

b)

Cl2­ ­­­+­­­2NaOH­­->NaCl­­­+­­NaClO­­+

H2O

c)­

2Ca(OH)2­­+­­2Cl2­->­CaCl2­+­­Ca(ClO)2­+

2H2O

d)

2Alưưưư+ưưưư3Cl2ưư2AlCl3

-ưHSưtiếpưtụcưthảoưluậnưtheoưnhóm -ưThốngưnhấtưcâuưtrảưlời

-ưĐạiưdiệnưnhómưtrìnhưbày,ưnhómưkhácưbổ sungưkiếnưthức

*ưHSưrútưraưkiếnưthức:

- Sử dụng dd NaOH ư tốt ư sản phẩmưthuưđợcưsauưphảnưứngưlàưchấtưítưđộc hại khả ư hấp thụ khí độc ư cao

Cl2­ ­­­+­­­2NaOH­­->NaCl­­­+­­NaClO­­+

H2O

HCl­­­+­­­NaOH­­­NaCl­­­+­­­H2O

H2S­­­+­­­2NaOH­­­­Na2S­­­­­+­­­­2H2O

Cho8,7gMnO2tỏcdngvaviVml

dungưdịchưHClư0,5M,ưsauưphảnưứngưsinhưra chấtưkhí

a)VitPTHH b)TớnhVddHCl c)TớnhVkhớ(ktc)

-GVyờucuHSxutcỏchgii

-ưHớngưdẫnưHSưtừngưbớcưhoànưthànhưnội dungưbài

-ưChốtưlạiưkiếnưthức

Bµi 3:

-ưHSưđứngưtạiưchỗưđềưxuấtưcáchưgiải -ưLớpưbổưsung

- ­ HS ­ rót ­ ­ kiÕn ­ thøc ­ díi ­ hớng dẫn giáoưviên

Giải a)

MnO2­ ­+­ ­4HCl ­­ MnCl2­ ­+­ ­Cl2­ ­+­ ­2H2O

(1) b)­

Ta­cã:­sè­mol­MnO2­

nMnO2­=­8,7:­87­=­0,1­mol

Theo­(1)­nHCl­=­2nMnO2­=­2.­0,1­=­0,2­mol

VËy­VHCl­=­0,2:­0,5­=­0,4­(l)­=­400­ml

c)

Theo­(1)­nCl2­=­nMnO2­=­0,1­mol

->­VCl2­=0,2.22,4­=­2,24­(l)

4 Cñng cè

-ưGVưyêuưcầuưHSưnhắcưlạiưnộiưdungưbài -ưNêuưTCHHưcủaưclo?

-Clocúngdnggỡtrongisng,snxut> -NờuPPiuchkhớclo?

5 Hớng dẫn nhà. -ưLàmưbàiưtậpư72-75ưSBT -ưÔnưlạiưtínhưchấtưcủaưphiưkim

-SosỏnhmchotnghoỏhccaphikimSvO

Ngày soạn:10/12/2010 Ngày dạy18/12/2010

Tiết 31 So sánh mức độ hoạt động hoá học phi kim

I Mơc tiªu

1 KiÕn thøc

ưưưưưư-ưBiếtưdựaưvàoưmộtưsốưphảnưứngưhốưhọcưđặcưbiệtưcủaưphiưkimưđặcưbiếtưlàưnhómưhalogen

2 Kĩ năng

-Bitquansỏts,cnidungSGKhoỏhc9 rỳtracỏckinthcvtớnhcht,ng dngviuchkhớclo

3 Giáo dục

-ưGDưýưthứcưhamưhọcưhỏi,ưsángưtạoưsayưmêưhoáưhọc

II Chuẩn bị GV HS

1 GV

ưưưưư-ưưBàiưtậpưvàưbảngưphụ

2 HS

ưưưưư-ưÔnưlạiưtínhưchấtưcủaưphiưkim

III tiến trình giảng

1 Tổ chøc líp 2 KiĨm tra bµi cị 3 Bµi míi

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: So sánh mức độ hoạt động hoá học phi kim Bài 1: Dựaưvàoưkiếnưthứcưđãưhọcưhãyưviếtư

PTHHưsoưsánhưmứcưđộưhoạtưđộngưhoáưhọcư củaưphiưkim:

a)­Cl­vµ­S b)­F­vµ­Cl

-ưGVưgợiưýưdựaưvàoưkhảưnăngưsoưsánhưmứcư độưHĐHHưcủaưphiưkimưđãưhọc

a)­Dïng­Fe b)­Dïng­H2

Bi 2:Hóysosỏnhmchotnghoỏ hcca2phikimClvO

-ưGVưgợiưýưhÃyưdựaưvàoưcâuư1a -ưViếtưPTHHưvớiưFe

-ưKiểmưtraưkiếnưthức

Bài 1:

-ưNgheưgiáoưviênưhớngưdẫn

-Hotngtheonhúm,vitPTHH *HSrỳtrakinthc:

a)

3Cl2ưưư+ưưư2Feưưư2FeCl3ưưư(sắtưhoáưtrịưIII)

S+Fe->FeS(sthoỏtrII) -Vyphikimclohotnghoỏhc mnhhnluhunh

b)

ưưưưưưưưưưưưưư(bóngưtối) F2ưưưưưư+ưưưH2ưưưưư2HF

­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­(askt) Cl2­­­­­+­­­­H2­­­­2HCl

-ưVậyưFloưhoạtưđộngưhốưhọcưmạnhưhơnư Clo

Bµi

-ưHSưhoạtưđộngưcáưnhânưhồnưthànhưkiếnư thức

*­Rót­ra­kiÕn­thøc: 3Cl2­­­+­­­2Fe­­­2FeCl3­

Bài 3:ưHãyưsoưsánhưmứcưđộưhoạtưđộngưhoá họcưcủaưbaưphiưkim:ưCl;ưSưvàưO

-ưYêuưcầuưHSưhoạtưđộngưcáưnhân -ưGợiưý:ưdựaưvàoưbàiư1ưvàư2

Bài 4.ưHãyưsoưsánhưmứcưđộưHĐHHưcủaư cácưphiưkimưCl;ưF;ưBr;ưI.ưMinhưhoạưbằngư PTHH

-ưGVưgợiưý:ư

+ưFưvàưClưdựaưvàoưbàiư1

+Cl,Br,Ilphikimnhngphikimmnh cúthyphikimyurakhimui -GVgiỳpnhúmyu

-ưKiểmưtraưkiếnưthức -ưChốtưlạiưkiếnưthức

2O2ưưưư+ưư3Feưưưư->ưFe3O4

(Fe3O4ưlàưhỗnưhợpưcủaư2ưoxitưsắt:ưFeOưvàư

Fe2O3)ưvẫnưcònưsắtưhoáưtrịưII

-Vyclohotnghoỏhcmnhhn oxi

Bµi 3:

-ưHSưdựaưvàoưbàiư1,ư2ưđãưcóưđểưrútưraưkiếnư thức

Cl­>­O­>­S Bài 4.

-ưThảoưluậnưtheoưnhóm/ -ưĐạiưdiệnưnhómưtrìnhưbày -ưNhómưkhácưnhậnưxét,ưbổưsung * HS rút kiÕn thøc

­­­­­­­­­­­­­(bãng­tèi) F2­­­­­­+­­­H2­­­­­2HF

­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­(askt) Cl2­­­­­+­­­­H2­­­­2HCl

-ưVậyưFloưhoạtưđộngưhoáưhọcưmạnhưhơnư Clo

Cl2ưưưư+ưưư2NaBrưư2ưNaClưưưư+ưưBr2

ưưưưưưưưưưưưưưưưư(dd)ưưưưưưưư(dd) Br2ưưưư+ưưư2NaIưưư2NaBrưư+ưưI2

ưưưưưưưưưưưưưưư(dd)ưưưưưưư(dd)

-ưVậyưphiưkimưmạnhưđẩyưphiưkimưyếuưraư khái­dung­dÞch­muèi

F­>­Cl­>­Br­>I

Hoạt động 2: Luyện tập

Bài 5:ưChoư15,8ưgưthuốcưtímưphảnưứngưvớiư dungưdịchưHClưd,ưsauưphảnưứngưsinhưraư chấtưkhíưmàuưvàngưlục

a)ưViếtưPTHH

b)Tớnhkhilngaxitóthamgiaphn ng

c)ưTínhưVưkhíưthoátưraư(ởưĐKTC)

-HSxutcỏchgii -Lpnhnxột,bsung -HSngtichtrỡnhby *Rỳtrakinthc:

-ưGVưgợiưý:

+ưB1.ưĐổiưsốưmolưKmnO4

+ưB2.ưTínhưtoánưsảnưphẩmưtheoưsốưmolư KmnO4

-YờucuHSngtichtrỡnhby -Chtlikinthc

0,1­mol­­­­->­0,8­mol­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­2,5.­0,8­mol b)

Theo­PT­ta­cã

mHCl­=­0,8­.­36,5­=­29,2­g

c)

ThểưtíchưkhíưCl2ưởưĐKTCưlà

VH2ư=ư2,5.ư0,8ư.22,4ư44,8ư(l)

4 Củng cố

-ưGVưyêuưcầuưHSưtrảưlờiưcácưcâuưhỏi +ưNêuưTCHHưcủaưphiưkim?

+Munsosỏnhmchotnghúahccaphikimtadavoõu? +Nhngimcnchỳýkhisosỏnhmchotnghoỏhccaphikim? 5 Hng dn v nh

-ưÔnưlạiưnộiưdungưbàiưhọc

Tuần 18

Ngày soạn16/12/2010 Ngày dạy:22/12/2010

Tiết 32 LUYệN TậP CáC OXIT CủA CACBON

I Mục tiêu

1 Kiến thức

-ưCủngưcốưlạiưtínhưchấtưhoáưhọcưcủaưCOưvàưCO2

-Minhhocỏctớnhchthoỏhcbngphngtrỡnhphnng -Nờucngdngca2oxittrờntrongisngvsnxut

2 Kĩ năng

-Bitquansỏts,cnidungSGKhoỏhc9 rỳtracỏckinthcvtớnhcht,ng dngviuchkhớCOvCO2

3 Giáo dục

-ưLiênưhệưthựcưtếưvềưcáchưchếưtạoưbìnhưcứuưhoả

II Chuẩn bị GV HS

1 GV

ưưưưư-ưưBàiưtậpưvàưbảngưphụ

2 HS

ưưưưư-ưÔnưlạiưtínhưchấtưcủaưcácưoxitưcủaưcacbon

III tiến trình giảng

1 Tỉ chøc líp 2 KiĨm tra bµi cị

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh ?1.NờuTCHHcaCO,vitPTHHminh

hoạ?

?2.ưNêuưTCHHưcủaưCO2,ưviếtưPTHHưminhư

hoạ?

-ưGVưyêuưcầuưHSưnhậnưxét,ưbổưsung -ưChoưđiểmưHSưlàmưbàiưtốt

-ưChốtưlạiưkiếnưthức

- HS1.

a)ưCOưlàưoxitưtrungưtính b)ưCOưlàưchấtưkhử

+ưTácưdụngưvớiưoxitưkimưloại CuO­­­+­­­CO ⃗t0 ­­Cu­­+­­­CO2 PbO­­+­­­­CO­ ⃗t0 ­Pb­­+­­­­CO2 +­T¸c­dơng­víi­oxi

2O­­­+­­­O2­­ ⃗t0 ­2CO2

-­HS2

a)­T¸c­dơng­víi­níc CO2­­+­­­H2O­<->­H2CO3

b)­T¸c­dơng­víi­kiỊm

CO2­­­+­­­2NaOH­­->­Na2CO3­­+­­­H2O

c)ưTácưdụngưvớiưoxitưbazơ CO2ưưư+ưưưưCaOưư->ưCaCO3

Hot ng Tìm hiểu tính chất hố học oxit cacbon

-ưGVưsửưdụngưphầnưkiểmưtraưbàiưcũưnhấnư mạnhưkiếnưthức

-ưYêuưcầuưHSưnhắcưlạiưTCHH -ưChốtưlạiưkiếnưthức

-ưTáiưhiệnưlạiưkiếnưthức -ưTrảưlờiưcâuưhỏi

-ưRútưraưkiếnưthức Hoạt động Luyện tập

- Bµi SGK/87.

-ưGVưgọiưHSưđọcưđềưbài -ưĐềưxuấtưcáchưgiải -ưGVưhớngưdẫn: +ưDùngưddưCa(OH)2

+­Dïng­CuO­nhËn­biÕt­CO -­ViÕt­PT

-ưChốtưlạiưkiếnưthức Bài SGK T87.

-GiHScbivtúmtt -Hngdn:

+ưKhíưAưlàưCO

+DavoPTTớnhVA=?->VCO2=?

-YờucuHSngtichtrỡnhby -HSkhỏcbsung

-ưGVưchốtưlạiưkiếnưthức - Bài tập làm thêm 1.

Choư200ưmlưddưNaOHư1Mưtácưdụngưhếtư vớiư4,48ư(l)ưCO2ư(ĐKTC)

-Hisauphnngthucmuigỡcú khilngbaonhiờu?

-ưĐọcưđềưbàiưvàưđềưxuấtưcáchưgiải -ưHSưkhácưbổưsung

*­HS­rót­ra­kiÕn­thøc

-ưDẫnưhỗnưhợpưkhíưsụcưvàoưdungưdịchư Ca(OH)2,ưcóưvẩnưđụcưxuấtưhiệnưchứngưtổư

cã­khÝ­CO2

CO2­­­+­­­­Ca(OH)2­­->­CaCO3­­­­+­­­­H2O

-ưDẫnưhỗnưhợpưkhíưđiưquaưốngưđụngưCuOư đunưnóngưthấyưưchấtưmàuưđỏưxuấtưhiệnư chứngưtỏưcóưCO

COưưưưưư+ưưưưưưưCuOưưưư ⃗t0 ưCuưưưư+ưưưưưCO2 ưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưđenưưưưưưưưưưưưưưưưưđỏ

-ưHSưđọcưđềưbài -ưTómưtắtưcáchưgiải -ưLớpưbổưsung

* HS rót kiÕn thức.

-ưDẫnưhỗnưhợpưkhíưquaưddưCa(OH)2ưchỉưcóư

CO2ưphảnưứng

-ưKhíưAưlàưCO

O2ưưư+ưưưư2COưư t0 ­2CO2

2(l)­­­­->­4­(l)­­

VËy­VA­­=­VCO­=­4­(l)

%VCO­=­4.100%/16­=­25%

->­VCO2­=­100%­-­25%­=­75%

-ưNghiênưcứuưbài

-Hotngtheonhúmhonthnhbi

-Yờucutholuntheonhúm +Giỳpnhúmyu:

-ưChúưýưcầnưxácưđịnhưtỉưlệưsốưmolưchấtư thamưgiaưrồiưviếtưPTHH

-­Chèt­l¹i­kiÕn­thøc

sung

*­HS­rót­ra­kiÕn­thøc:

Taưcó:ưnNaOHưư=ư0,2.1ư=ư0,2ưmol

nCO2ư=ư4,48ư:ư22,4ư=ư0,2ưmol

Xétưtỉưlệ:ưưưưưưưưưưnCO2ư:ưnNaOHưưư=ư0,2:ư0,2ư=ư

1:1

-ưVậyưsảnưphẩmưtạoưthànhưlàưmuốiưaxit CO2ưưưư+ưưưưưNaOHưưư->ưNaHCO3

ư0,2ưmolưưưưưư0,2ưmolưưưưưưưư0,2ưmol VậyưmNaHCO3ư=ư0,2ư.84ư=ư16,8ư(g)

4 Củng cố

-ưGVưyêuưcầuưHSưnhắcưlạiưnộiưdungưbàiư học

-ưNêuưTCHHưcủaưCOưvàưCO2?

-ưứngưdụngưcủaưCOưvàưCO2?

-ưKhiưchoưoxitưaxitưtácưdụngưvớiưdungưdịchư kiềmưkhiưviếtưPTưcầnưchúưýưgì?

-ưChốtưlạiưnộiưdungưbài Bài tập làm thêm

Choư6,4ư(g)ưSO2ưtácưdụngưvớiư300ưmlưdungư

dchKOH1M.Sauphnngthuc muigỡcúkhilngbaonhiờu? -GVhngdn:tngtbi1. +Tỡmsmolchtthamgia +LptlrivitPTHH? -Chtlikinthc

-ưTáiưhiệnưlạiưkiếnưthức -ưTrảưlờiưcâuưhỏiưcủaưGV -ưRútưraưkiếnưthứcưbàiưhọc

-ưHSưtựưlàmưbàiưtập

Taưcó:ưnKOHưư=ư0,3.1ư=ư0,3ưmol

NSO2ư=ư6,4ư:ư64ưư=ư0,1ưmol

Xétưtỉưlệ:ưưưưưưưưưưnKOHưư:ưnCO2ư=ư0,3:ư0,1ư=ư3:1

-ưVậyưsảnưphẩmưtạoưthànhưlàưmuốiưTH SO2ưưưư+ưưưưư2KOHưưư->ưK2CO3ưưưư+ưưưH2O

ư0,1ưmolưưưưưư0,2ưmolưưưưưưư0,1ưmol VậyưmK2CO3ư=ư0,1ư.138=ư13,8ư(g)

5 Hớng dẫn nhà ư-ưÔnưlạiưnộiưdungưbàiưhọc ư-ưHoàngưthànhưbàiư2

-Bitpvnh:Cho200mlddKOH1Mtỏcdnghtvi4,48(l)khớCO2(KTC).

Sauphnngthucmuigỡ.cúkhilngbaonhiờu?

Ngày soạn17/12/2010 Ngày dạy:25/12/2010

Tiết 33 TìM HIểU TíNH CHấT HOá HọC CáC OXIT CủA CACBON

I Mơc tiªu

1 KiÕn thøc

-ưCủngưcốưlạiưtínhưchấtưhoáưhọcưcủaưCOưvàưCO2

-Minhhocỏctớnhchthoỏhcbngphngtrỡnhphnng -Nờucngdngca2oxittrờntrongisngvsnxut

2 Kĩ năng

-Bitquansỏts,cnidungSGKhoỏhc9 rỳtracỏckinthcvtớnhcht,ng dngviuchkhớCOvCO2

3 Giáo dục

-ưLiênưhệưthựcưtếưvềưcáchưchếưtạoưbìnhưcứuưhoả

II Chuẩn bị GV HS

1 GV

ưưưưư-ưưBàiưtậpưvàưbảngưphụ

2 HS

ưưưưư-ưÔnưlạiưtínhưchấtưcủaưcácưoxitưcủaưcacbon

III tiến trình giảng

1 Tổ chức lớp 2 Kiểm tra bµi cị

Hoạt động giáo viên Hoạt ng ca hc sinh ?1.NờuTCHHcaCO,vitPTHHminh

hoạ?

?2.ưNêuưTCHHưcủaưCO2,ưviếtưPTHHưminhư

hoạ?

-ưGVưyêuưcầuưHSưnhậnưxét,ưbổưsung -ưChoưđiểmưHSưlàmưbàiưtốt

-ưChốtưlạiưkiếnưthức

- HS1.

a)ưCOưlàưoxitưtrungưtính b)ưCOưlàưchấtưkhử

+ưTácưdụngưvớiưoxitưkimưloại CuOưưư+ưưưCO t0 ưưCuưư+ưưưCO2 PbOưư+ưưưưCOư t0 ưPbưư+ưưưưCO2 +­T¸c­dơng­víi­oxi

2O­­­+­­­O2­­ ⃗t0 ­2CO2

-­HS2

a)­T¸c­dơng­víi­níc CO2­­+­­­H2O­<->­H2CO3

b)ưTácưdụngưvớiưkiềm

CO2ưưư+ưưư2NaOHưư->ưNa2CO3ưư+ưưưH2O

c)ưTácưdụngưvớiưoxitưbazơ CO2ưưư+ưưưưCaOưư->ưCaCO3

3 Bài mới

-ưGVưsửưdụngưphầnưkiểmưtraưbàiưcũưnhấnư mạnhưkiếnưthức

-ưYêuưcầuưHSưnhắcưlạiưTCHH -ưChốtưlạiưkiếnưthức

-ưTáiưhiệnưlạiưkiếnưthức -ưTrảưlờiưcâuưhỏi

-Rỳtrakinthc Hot ng Luyn tp

- Bµi SGK/87.

-ưGVưgọiưHSưđọcưđềưbài -ưĐềưxuấtưcáchưgiải -ưGVưhớngưdẫn: +ưDùngưddưCa(OH)2

+ưDùngưCuOưnhậnưbiếtưCO -ưViếtưPT

-ưChốtưlạiưkiếnưthức Bài SGK T87.

-ưGọiưHSưđọcưđềưbàiưvàưtómưtắtưđề -ưHớngưdẫn:

+­KhÝ­A­lµ­CO

+ưDựaưvàoưPTưđểưTínhưVAư=ư?ư->ưVCO2ư=ư?

-ưuưcầuưHSưđứngưtạiưchỗưtrìnhưbày -ưHSưkhácưbổưsung

-ưGVưchốtưlạiưkiếnưthức - Bài tập làm thêm 1.

Choư200ưmlưddưNaOHư1Mưtácưdụngưhếtư vớiư4,48ư(l)ưCO2ư(ĐKTC)

-Hisauphnngthucmuigỡcú khilngbaonhiờu?

-ưYêuưcầuưthảoưluậnưtheoưnhóm

-cbivxutcỏchgii -HSkhỏcbsung

*ưHSưrútưraưkiếnưthức

-ưDẫnưhỗnưhợpưkhíưsụcưvàoưdungưdịchư Ca(OH)2,ưcóưvẩnưđụcưxuấtưhiệnưchứngưtổư

cã­khÝ­CO2

CO2­­­+­­­­Ca(OH)2­­->­CaCO3­­­­+­­­­H2O

-ưDẫnưhỗnưhợpưkhíưđiưquaưốngưđụngưCuOư đunưnóngưthấyưưchấtưmàuưđỏưxuấtưhiệnư chứngưtỏưcóưCO

COưưưưưư+ưưưưưưưCuOưưưư ⃗t0 ưCuưưưư+ưưưưưCO2 ưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưđenưưưưưưưưưưưưưưưưưđỏ

-ưHSưđọcưđềưbài -ưTómưtắtưcáchưgiải -ưLớpưbổưsung

* HS rút kiến thức.

-ưDẫnưhỗnưhợpưkhíưquaưddưCa(OH)2ưchỉưcóư

CO2ưphảnưứng

-ưKhíưAưlàưCO

O2ưưư+ưưưư2COưư t0 ư2CO2

2(l)ưưưư->ư4ư(l)ưư

VậyưVAưư=ưVCOư=ư4ư(l)

%VCOư=ư4.100%/16ư=ư25%

->ưVCO2ư=ư100%ư-ư25%ư=ư75%

-ưNghiênưcứuưbài

-Hotngtheonhúmhonthnhbi

+ưGiúpưđỡưnhómưyếu:

-ưChúưýưcầnưxácưđịnhưtỉưlệưsốưmolưchấtư thamưgiaưrồiưviếtưPTHH

-­Chèt­l¹i­kiÕn­thøc

*­HS­rót­ra­kiÕn­thøc:

Ta­cã:­nNaOH­­=­0,2.1­=­0,2­mol

nCO2­=­4,48­:­22,4­=­0,2­mol

XÐt­tØ­lƯ:­­­­­­­­­­nCO2­:­nNaOH­­­=­0,2:­0,2­=­

1:1

-ưVậyưsảnưphẩmưtạoưthànhưlàưmuốiưaxit CO2ưưưư+ưưưưưNaOHưưư->ưNaHCO3

ư0,2ưmolưưưưưư0,2ưmolưưưưưưưư0,2ưmol VậyưmNaHCO3ư=ư0,2ư.84ư=ư16,8ư(g)

4 Củng cố

-ưGVưyêuưcầuưHSưnhắcưlạiưnộiưdungưbàiư học

-ưNêuưTCHHưcủaưCOưvàưCO2?

-ưứngưdụngưcủaưCOưvàưCO2?

-ưKhiưchoưoxitưaxitưtácưdụngưvớiưdungưdịchư kiềmưkhiưviếtưPTưcầnưchúưýưgì?

-ưChốtưlạiưnộiưdungưbài Bài tập làm thêm

Choư6,4ư(g)ưSO2ưtácưdụngưvớiư300ưmlưdungư

dchKOH1M.Sauphnngthuc muigỡcúkhilngbaonhiờu? -GVhngdn:tngtbi1. +Tỡmsmolchtthamgia +LptlrivitPTHH? -Chtlikinthc

-ưTáiưhiệnưlạiưkiếnưthức -ưTrảưlờiưcâuưhỏiưcủaưGV -­Rót­ra­kiÕn­thøc­bµi­häc

-­HS­tù­lµm­bµi­tËp

Ta­cã:­nKOH­­=­0,3.1­=­0,3­mol

NSO2­=­6,4­:­64­­=­0,1­mol

XÐt­tØ­lƯ:­­­­­­­­­­nKOH­­:­nCO2­=­0,3:­0,1­=­3:1

-ưVậyưsảnưphẩmưtạoưthànhưlàưmuốiưTH SO2ưưưư+ưưưưư2KOHưưư->ưK2CO3ưưưư+ưưưH2O

ư0,1ưmolưưưưưư0,2ưmolưưưưưưư0,1ưmol VậyưmK2CO3ư=ư0,1ư.138=ư13,8ư(g)

5 Hớng dẫn nhà ư-ưÔnưlạiưnộiưdungưbàiưhọc ư-ưHoàngưthànhưbàiư2

-Bitpvnh:Cho200mlddKOH1Mtỏcdnghtvi4,48(l)khớCO2(KTC).

Tuần 20

Ngày soạn:27/12/2010 Ngày dạy: 5/1/2011

Tiết hoạt động hoá học phi kim phản ứng hoá học

I Mơc tiªu

1 KiÕn thøc

-ưBiếtưđợcưphơngưphápưsoưsánhưmứcưđộưhoạtưđộngưhốưhọcưcủaưphiưkimưlàưdựaưvàoưkhảưnăng phnngcaphikimvihirohockimloi

-Bitdavomtsphnnghoỏhccbitcaphikimcbitlnhúmhalogen

2 Kĩ năng

-Bitquansỏts,cnidungSGKhoỏhc9 rỳtracỏckinthcvtớnhcht,ng dngviuchkhớclo

3 Giáo dục

-ưGDưýưthứcưhamưhọcưhỏi,ưsángưtạoưsayưmêưhoáưhọc

II Chuẩn bị GV HS

1 GV

ưưưưư-ưưBàiưtậpưvàưbảngưphụ

2 HS

ưưưưư-ưÔnưlạiưtínhưchấtưcủaưphiưkim

III tiến trình giảng

1 Tổ chức lớp 2 Kiểm tra bµi cị 3 Bµi míi

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: So sánh mức độ hoạt động hoá học phi kim Bài 1: Dựaưvàoưkiếnưthứcưđãưhọcưhãyưviếtư

PTHHưsoưsánhưmứcưđộưhoạtưđộngưhốưhọcư củaưphiưkim:

a)­Cl­vµ­S

b)­F­vµ­Cl

-ưGVưgợiưýưdựaưvàoưkhảưnăngưsoưsánhưmứcư độưHĐHHưcủaưphiưkimưđãưhọc

a)­Dïng­Fe b)­Dïng­H2

Bµi 1:

-ưNgheưgiáoưviênưhớngưdẫn

-Hotngtheonhúm,vitPTHH *HSrỳtrakinthc:

a)

3Cl2ưưư+ưưư2Feưưư2FeCl3ưưư(sắtưhoáưtrịưIII)

S+Fe->FeS(sthoỏtrII) -ưVậyưphiưkimưcloưhoạtưđộngưhoáưhọcư mạnhưhơnưluưhuỳnh

b)

­­­­­­­­­­­­­­(bãng­tèi) F2­­­­­­+­­­H2­­­­­2HF

­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­(askt) Cl2­­­­­+­­­­H2­­­­2HCl

Bi 2:Hóysosỏnhmchotnghoỏ hcca2phikimClvO

-ưGVưgợiưýưhÃyưdựaưvàoưcâuư1a -ưViếtưPTHHưvớiưFe

-­KiĨm­tra­kiÕn­thøc

Bài 3:ưHãyưsoưsánhưmứcưđộưhoạtưđộngưhố họcưcủaưbaưphiưkim:ưCl;ưSưvàưO

-ưuưcầuưHSưhoạtưđộngưcáưnhân -ưGợiưý:ưdựaưvàoưbàiư1ưvàư2

Bi 4.HóysosỏnhmcHHHca cỏcphikimCl;F;Br;I.Minhhobng PTHH

-ưGVưgợiưý:ư

+ưFưvàưClưdựaưvàoưbàiư1

+Cl,Br,Ilphikimnhngphikimmnh cúthyphikimyurakhimui -GVgiỳpnhúmyu

-ưKiểmưtraưkiếnưthức -ưChốtưlạiưkiếnưthức

Clo Bài

-ưHSưhoạtưđộngưcáưnhânưhồnưthànhưkiếnư thức

*­Rót­ra­kiÕn­thøc: 3Cl2­­­+­­­2Fe­­­2FeCl3­

­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­t0­­

2O2­­­­+­­3Fe­­­­->­Fe3O4

(Fe3O4ưlàưhỗnưhợpưcủaư2ưoxitưsắt:ưFeOưvàư

Fe2O3)ưvẫnưcònưsắtưhoáưtrịưII

-Vyclohotnghoỏhcmnhhn oxi

Bài 3:

-ưHSưdựaưvàoưbàiư1,ư2ưđãưcóưđểưrútưraưkiếnư thức

Cl­>­O­>­S

Bµi 4.

-ưThảoưluậnưtheoưnhóm/ -ưĐạiưdiệnưnhómưtrìnhưbày -ưNhómưkhácưnhậnưxét,ưbổưsung * HS rút kiến thức

­­­­­­­­­­­­­(bãng­tèi) F2­­­­­­+­­­H2­­­­­2HF

­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­(askt) Cl2­­­­­+­­­­H2­­­­2HCl

-ưVậyưFloưhoạtưđộngưhoáưhọcưmạnhưhơnư Clo

Cl2­­­­+­­­2NaBr­­2­NaCl­­­­+­­Br2

ưưưưưưưưưưưưưưưưư(dd)ưưưưưưưư(dd) Br2ưưưư+ưưư2NaIưưư2NaBrưư+ưưI2

ưưưưưưưưưưưưưưư(dd)ưưưưưưư(dd)

-ưVậyưphiưkimưmạnhưđẩyưphiưkimưyếuưraư khỏiưdungưdịchưmuối

Hoạt động 2: Luyện tập Bài 5:ưChoư15,8ưgưthuốcưtímưphảnưứngưvớiư

dungưdịchưHClưd,ưsauưphảnưứngưsinhưraư chấtưkhíưmàuưvàngưlục

a)ưViếtưPTHH

b)Tớnhkhilngaxitóthamgiaphn ng

c)ưTínhưVưkhíưthoátưraư(ởưĐKTC) -ưGVưgợiưý:

+ưB1.ưĐổiưsốưmolưKMnO4

+ưB2.ưTínhưtoánưsảnưphẩmưtheoưsốưmolư KMnO4

-YờucuHSngtichtrỡnhby -Chtlikinthc

-HSxutcỏchgii -ưLớpưnhậnưxét,ưbổưsung -ưHSưđứngưtạiưchỗưtrìnhưbày *ưRútưraưkiếnưthức:

a)­­Ta­cã­nKMnO4­=­15,8:­158­=­0,1­mol 2KMnO4+­16HCl2KCl­+­2MnCl2+5Cl2+­8H2O 0,1­mol­­­­->­0,8­mol­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­2,5.­0,8­mol b)

Theo­PT­ta­cã

mHCl­=­0,8­.­36,5­=­29,2­g

c)

ThểưtíchưkhíưCl2ưởưĐKTCưlà

VH2­=­2,5.­0,8­.22,4­44,8­(l)

4 Củng cố

-ưGVưyêuưcầuưHSưtrảưlờiưcácưcâuưhỏi +ưNêuưTCHHưcủaưphiưkim?

+Munsosỏnhmchotnghúahccaphikimtadavoõu? +Nhngimcnchỳýkhisosỏnhmchotnghoỏhccaphikim? 5 Hng dn v nh

-ưÔnưlạiưnộiưdungưbàiưhọc

-SosỏnhmcHHHcaCvS.VitPTHHminhho?

Ngàyưsoạn:30/12/2010ưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưNgày dạy:8/1/2011

Tiết Tìm cơng thức hố học đơn chất hợp chất vô cơ

(tiÕt 1)

I Mơc tiªu

1 KiÕn thøc

-ưHSưbiếtưdựaưvàoưtínhưchấtưhốưhọcưcủaưcácưhợpưchấtưvơưcơưđểưtìmưraưcơngưthứcưchấtưcầnưtìm -BitvitPTHHminhhochomitớnhchtvtớnhtoỏntheoPTHH

2 Kĩ năng

-ưRènưkĩưnăngưviếtưphơngưtrìnhưhoáưhọc,ưtínhưtheoưphơngưtrình

-ưGiáoưưdụcưýưthứcưbảoưvệưvàưsửưdụngưkimưloạiưtiếcưkiệm,ưchốngưlÃngưphí

II Chuẩn bị GV HS

1 Giáo viên:

-ưBảngưphụ,ưPHT Học sinh:

-ưHSưônưtậpưlạiưdạngưbàiưtậpưtìmưcôngưthứcưchấtưvôưcơ

III tiến trình giảng

1 Tỉ chøc líp.

2 KiĨm tra bµi cị­(­lång­vµo­bµi) 3 Bµi míi

HoạtưđộngưcủaưGV HoạtưđộngưcủaưHS Hoạt động Tìm hiểu mt s dng bi mu

- Bài 1:ưĐểưhoàưtanưhoànưtoànư8ưgưmộtưoxit kim loại hoá trị cần dùng 300 ml dung dịchưHClư1M.ưHÃyưtìmưcôngưthứcưphânưtử củaưoxit

-ưGVưyêuưcầuưHSưnghiênưcứuưhớngưgiảiưbài tập

- Gi ý: cú th cú nhiềuư cách giảiư khác nhauưnhngưhãyưchonưcáchưgiảiưđơnưgiảnưvà dễưhiểuưnhất

-ưHãyưdựaưvàoưPTHHưđểưtínhưtốn

-ưNghiênưcứuưbàiưtập -ưĐềưxuấtưcáchưgiải -ưHSưkhácưbổưsung

* HS rút ­ kiÕn ­ thøc ­ díi ­ híng ­ dẫn giáoưviên

Gii -GVluýchoHSmuchtcavnl

phitỡmcMA

-DavoPTHHtớnhtoỏn

-ưChúưýưcáchưlậpưluậnưchoưHSưcóưthểưthay bằngưcáchưtìmưkhốiưlợngưmolưcủaưoxit

-ưChốtưlạiưkiếnưthức

Bài 2:ưChoư5,1ưgưoxitưcủaưkimưloạiưhoáưtrị IIIưtácưdụngưhếtưvớiư0,3ưmolưaxitưHCl.ưTìm côngưthứcưhoáưhọcưcủaưoxit

-ưTaưcó:ưnHClư=ư0,3.1ư=ư0,3ưmol

PTHH

-ưGọiưcôngưthứcưcủaưoxitưlàưA2O3ư(ưAưlàưkí

hiệuưhoáưhọcưcủaưkimưloạiưcầnưtìm)

­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­A2O3­ ­ ­ ­+­ ­ ­ ­ ­6HCl->2ACl3+

3H2O(1)

Theo­(1)­2MA­+­48­(g)­­­6­mol

Theo­bµi­­­­­­­­­8­­­­­(g)­­­0,3­mol Suy­ra­0,3(2MA­­+­­­48)­­=­8.­6

->ưMAưư=ư56ư(g)

VậyưAưlàưFe

-ưCôngưthứcưcủaưoxitưlàưFe2O3

Bài 2:

-ưGVưyêuưcầuưHSưhÃyưlàmưbằngưcáchưtìm khốiưlợngưmolưcủaưoxit

-ưGợiưý:ưTínhưsốưmolưoxitưtheoưsốưmolưHCl -ưChốtưlạiưkiếnưthức

-ưGọiưcôngưthứcưcủaưoxitưlàưA2O3ư(ưAưlàưkí

hiệuưhoáưhọcưcủaưkimưloạiưcầnưtìm)

ư ư ư ư ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­A2O3­ ­ ­ ­+­ ­ ­ ­ ­6HCl->2ACl3+

3H2O(1)

Theo­(1)­noxit­ =­1/6.­nHCl­ =­0,3:­6­=­0,05

mol

Suy­ra­Moxit­=­5,1:­0,05­=­102­g

VËy­(2MA­­+­­­3.16)­­=­102

->­MA­­=­27­(g)

VËy­A­lµ­Al

-ưCôngưthứcưcủaưoxitưlàưAl2O3

Hotng2:Luyntp Bi3:Cho0,53gmuicacbonatcakim

loạiưhoáưtrịưIưtácưdụngưhếtưvớiưdungưdịchư HClưchoư112ưmlưkhíưCO2ư(ĐKTC).ưHÃyư

tỡmcụngthcphõntcamui -YờucuHShotngcỏnhõn -ngtichTB

-ưGVưbổưsungưkiếnưthứcư(nếuưcần) -ưChốtưlạiưkiếnưthức

-Hotngcỏnhõnlmbitp -ngtichtrớnhbycỏchlm -HSkhỏcnhnxột,bsung *HSrỳtrakinthc

-ưGọiưAưlàưNTKưcủakimưloạiưhoáưtrịưI,ưtaưcó côngưthứcưcủaưmuốiưcacbonatưlàưA2CO3

-ưnCO2ưư=ư112:ư22400ư=ư0,005ưmol

ưưưưA2CO3ưư+ư2HClưư->ư2AClưưư+ưưưCO2ưư+ư

H2O

ưưưư(2MA+ư60)ưgưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưư1ưmol

ưưưưưưưư0,53ưưưưưưưgưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưư0,005ư mol

TaưcóưPT:ư0,53ưư=ư0,005(2MAưư+ưư60)

->ưMAưư=ư23ư(g)

VâyưAưlàưNa

4 Củng cố

-ưGVưyêuưcầuưHSưnhắcưlạiưnộiưdungưbài -ưNêuưhớngưgiảiưdạngưbàiưtậpưtìmưcôngư thứcưchấtưvôưcơ?

-ưGVưchốtưlạiưkiếnưthứcưnộiưdungưbàiưhọc

-ưNhắcưlạiưnộiưdungưbàiưhọc

-ưNêuưhớngưgiảiưdạngưbàiưtậpưtìmưchấtưvôư

-ưRútưraưnộiưdungưbàiưhọc

5 Hớng dẫn nhà -ưÔnưlạiưnộiưdungưbàiưhọc.

*Cho7,2goxitsttỏcdngviddHClcúd.Sauphnngthuc12,7gmtmui khan.Hóyxỏcnhcụngthccast?

ư- Hớng dẫn:

ư+ưChaưbiếtưoxitưsắtưcóưcôngưthứcưcụưthểưnênưchỉưcóưthểưgọiưlàưFexOyưư(x,ưyưnguyênưdơng)

ư+ưPTHHư

FexOyưưưưư+ưưư2yHClưưư->ưưFeCl2y/xưưưư+ưưưưyH2O

-DavoPTtớnhtoỏntỡmx,y=?

Tuần 21

Ngày soạn:9/1/2011 Ngày dạy:12/1/2011

Tiết - Luyện tập:

Sơlợc bảng tuần hoàn nguyên tố hoá häc (TI)

I Mơc tiªu

1 KiÕn thøc

HS cng c c kin thc:

-ưưNguyênưtắcưsắpưxếpưcácưnguyênưtốưtheoưchiềuưtăngưdầnưcủaưđiệnưtíchưhạtưnhânưnguyên tử

-ưưCấuưtạoưbảngưtuầnưhoànưgồm:ưôưnguyênưtố,ưchuưkỳ,ưnhóm

ư ư-ưÔưnguyênưtốưchoưbiết:ưsốưhiệuưnguyênưtử,ưkíưhiệuưhoáưhọc,ưtênưnguyênưtố,ưnguyênưtử khối

-Chuk:Gmcỏcnguyờntcúcựngslpelectrontrongnguyờntcxp thnhhngngangtheochiutngcaintớchhtnhõnnguyờnt

-Nhúm:Gmcỏcnguyờntmnguyờntcúcựngselectronlpngoicựngc xpthnhmtctdctheochiutngdncaintớchhtnhõnnguyờnt

2 kỹ năng

HSưbiết:ưưưư

ưưư-ưDựưđoánưtínhưchấtưcơưbảnưcủaưnguyênưtố,ưviếtưphơngưtrìnhưminhưhoạưkhiưbiếtưvịưtríưcủa nóưtrongưbảngưtuầnưhoàn

-Bitcutonguyờntcanguyờntsuyravtrớvtớnhchtcanú 3 Thỏi

ưưư-ưGiáoưdụcưýưthứcưhamưmêưnghiênưcứuưkhoaưhọc II Chn bÞ

1)­­Gv:

ưưưưưưưưưưư*ưBảngưtuầnưhồnư(phóngưtoưđểưtreoưtrớcưlớp,ưgầnưbảng) *ưSơưđồưcấuưtạoưngunưtửư(phóngưto)ưcủaưmộtưsốưngunưtố 2)ưưưHs: Ơnưlạiưkiếnưthứcưvềưcấuưtạoưngunưtửưởưlớpư8

III Hoạt động dạy - học 1 Tổ chức lớp

2 KiĨm tra bµi cị

Hoạt động GV Hot ng ca HS

LấyưVDưôưnguyênưtốư16? ?2.ưChuưkìưlàưgì?ưNhómưlàưgì?

?3 Nêu cấu tạo nguyên tử nguyênưtốưXưcóưsốưhiệuưnguyênưtửưlà 9ưvàưnguyênưtốưXưcóưsốưhiệuưnguyên tửưlàư17?ưX.ưYưlàưnguyênưtốưnào,ưdự đoánưTCHHưcủaưchúng?

-ưGVưyêuưcầuưHSưnhậnưxétưbổưsung -ưChoưđiểmưHSưlàmưbàiưtốt

-ưChốtưlạiưkiếnưthức

-ưHSưtrảưlờiưlýưthuyếtưcâuưhỏiư2 ?3

-Xcúshiunguyờntl9tasuyrac: +Xụstht9

+ưĐiệnưtíchưhạtưnhânưlàư9+ +ưSốưpư=ưsốưeư=ư9

+Xchukỡ2nờncú2lpe

+ưXưnhómưVIIưnênưcóư7ưeưlớpưngoàiưcùng +ư Vậy Xư làư F, có tínhư chất hoáư họcư phi kim

-Ycúshiunguyờntl17tasuyrac: +Yụstht17

+ưĐiệnưtíchưhạtưnhânưlàư17+ +ưSốưpư=ưsốưeư=ư17

+Xchukỡ3nờncú3lpe

+ưXưnhómưVIIưnênưcóư7ưeưlớpưngoàiưcùng +ưVậyưYưlàưCl,ưcóưtínhưchấtưhoáưhọcưcủaưphi kim

3 Bài míi:

Hoạt động Tìm hiểu cấu tạo bảng tun hon -GVsdngphnkimtrabic

nhấnưmạnhưkiếnưthức

-ưYêuưcầuưHSưnhắcưlạiưýưnghĩaưcủa: +ưÔưnguyênưtố?

+ưChuưkì? +­Nhãm?

-ưNguyênưtắcưsắpưxếpưcủaưMenđelep quan điểm ư đại có ư khác nhau?

-ưTáiưhiệnưlạiưkiếnưthức -ưTrảưlờiưcâuưhỏi

-ưHSưkhácưbổưsung *ưHSưrútưraưkiếnưthức:

-Quanimhinispxptheochiutng dnintớchhtnhõnnguyờnt

Hot động 2: Luyện tập Bàiư3:ưSGKưT101

- Gọi HS đọc ư đề xuất cách làm

-ư GV ưyêu ưcầu HS hot ng nhúm honthnhbitp3

-ưKiểmưtraưkiếnưthứcưcủaưnhóm -ưYêuưcầuưnhómưkhácưbổưsung -ưChốtưlạiưkiếnưthức:

Bài tập làm thêm:

Cho9,2gNatỏcdngvavi

-cbi

-xutcỏchlm -Hotngtheonhúm

- Đại diện nhóm trình bày, nhóm khác bổ sung

*­HS­rót­ra­kiÕn­thøc: -­T¸c­dơng­víi­níc

2K­­+­­­2H2O­­->­2KOH­­­­+­­­­H2

-­T¸c­dơng­víi­phi­kim 2K­­­­+­­­­2O2­­­->­2K2O

2K­­­+­­­Cl2­­­->­2KCl

-­T¸c­dơng­víi­axit

2K­­­+­­­2HCl­­->­2KCl­­­+­­­H2

phi kim ư Xư hoá trị I ­ t¹o ­ ­ 23,4 ­ g muèi.­

a)ưHãyưxácưđịnhưtênưphiưkimưX b) Nêu cấu tạo nguyên t ca phi kimX

-ưGVưgợiưý:ưdựaưvàoưtínhưtoánưtheo phơngưtrìnhưhoáưhọc

Bài SGK T101. -ưHớngưdẫn:

a)

+ưTìmư%ưSư=ư?

+ưTìmưcôngưthứcưcủaưoxit? b)

Xỏcnhtlsmolcỏcchttham giaxemsnphmtothnhlmui gỡ?

ưưưưưưưưưnNaOHưư:ưnSO2ưưnằmưtrongưkhoảng

nµo?

-­Chän­hƯ­sè­mol­cđa­NaOH -­Chän­hƯ­sè­mol­cđa­SO2

- Làm gộp sản phẩm vào ư PTư thuntinchotớnhtoỏn

-ưChốtưlạiưkiếnưthức

-ưHSưkhácưnhậnưxét,ưbổưsung

*ưHSưrútưraưkiếnưthứcưdớiưhớngưdẫnưcủaưgiáo viên

a)

­­­­­­­­­­­­­­­­

­­­­­­­­­­­­­­­­­­2Na­­­­­­­+­­­­­­­X2­­­->­­2NaX­­­­­­(1)

Theo­(1)­­­­2.23­(g)­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­2(23­+­­MX)­g

Theo­bµi:­­­­9,2­­­(g)­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­23,4­­­­g Suy­ra:­23,4.­46­­=­9,2.2(23­+­­MX)

->ưMXư=ư35.5ư(g)

VậyưXưlàưCl b)

-ưCấuưtạoưcủaưXưdựaưvàoưcâuư?3ưphầnưkiểmưtra bàiưcũ

-cbiSGK -ưĐềưxuấtưcáchưlàm

-­HS­kh¸c­nhËn­xÐt,­bỉ­sung *­HS­rót­ra­kiÕn­thøc:

a)­Ta­cã­%S­=­100%­-50%­=­50% nA­=­0,35­:­22,4­(mol)

->­MA­=­1.22,4­:­0,35­=­64­(g)

-ưGọiưcôngưthứcưcầnưtìmưlà:ưSxOyưư(ưx,yưnguyên

dơng)

Taưcó:ưxư:ưyư=ư(50:32)ư:ư(50:ư16)ư=ư1ư:ư2

VậyưcôngưthứcưcầnưtìmưlàưSO2ư(ưcóưMSO2ư=ư64ưg)

b)

Taưcó:ưưnSO2ư=ư12,8:64ư=ư0,2ưmol

NNaOHư=ư1,2.0,3ư=ư0,36ưmol

ưưưư1<nNaOHưư:ưnSO2ưư=ưư0,36ư:ư0,2ư=ư9:5ư<ư2

-ưVậyưsảnưphẩmưtạoưthànhưlàư2ưmuối

9NaOH ­ +­ 5SO2­ ->4Na2SO3­ ­ +­ ­ NaHSO3­ ­ +

4H2O

­­­­­­­­­­­­­­0,2­mol­->­0,16­mol­­->­0,04­mol ->­CM­(Na2SO3)­=­0,16­:­0,3­=­0,53­M

->­CM­(NaHSO3)­=­0,04­:­0,3­=­0,13­M

4.­Cñng­cè

-ưGVưyêuưcầuưHSưnhắcưlạiưnộiưdung bàiưhọc

-ưNêuưýưnghĩaưcủaưôưnguyênưtố,ưchu kìưvàưnhóm?

-Cỏcnguyờnttrongcựng1nhúm cúcimgỡgingnhau?

-ưTrảưlờiưcácưcâuưhỏiưcủaưgiáoưviên -ưHSưkhácưbổưsung

-ưRútưraưkiếnưthức

Ngàyưsoạn:ư9/1/2011ưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưNgày dạy:15/1/2011

Tiết Luyện tập

Sơ lợc bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học (tiếp)

I Mơc tiªu

1 KiÕn thøc

Học sinh củng c c:

-Quylutbinitớnhchttrongchuk,nhúm,ỏpdngvichuk2,3,nhúmI,VII, vitcmtsphngtrỡnhhoỏhcminhho

-ưDựaưvàoưvịưtríưcủaưnguyênưtốư(20ưnguyênưtốưđầu)ưsuyưraưcấuưtạoưnguyênưtử,ưtínhưchấtưcơ bảnưcủaưnguyênưtốưvàưngợcưlại

2 kỹ HS biết:

-ưDựưđoánưtínhưchấtưcơưbảnưcủaưnguyênưtốưkhiưbiếtưvịưtríưcủaưnóưtrongưbảngưtuầnưhoàn -ưưBiếtưcấuưtạoưnguyênưtửưcủaưnguyênưtốưsuyưraưvịưtríưvàưtínhưchấtưcủaưnó

3 Thỏi

-ưGiáoưdụcưýưthứcưyêuưthíchưbộưmôn,ưkhámưpháưkhoaưhọc II Chuẩn bị

1) GV: -Bngtunhon(lp9)(phúngtotreotrclp,gnbng) 2) HS:-Bngtunhoncỏcnguyờnthoỏhc

ưưưưưưưưưưưư-ưÔnưlạiưkiếnưthứcưvềưmụcưIII,ưIVưSGK

III Hot ng dạy - Học 1 Tổ chức lớp

2 KiÓm tra bµi cị

Hoạt động GV Hoạt động ca HS

-?1.ưBàiư4ưSGKưT101

-?2.ưBàiư6ưSGKưT101

-ưGVưyêuưcầuưHSưkhácưbổưsung -ưChoưđiểmưHSưlàmưbàiưtốt -ưChốtưlạiưkiếnưthức

?1

-ưTácưdụngưvớiưkimưloại ưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưt0

Br2ưưư+ưưưưư2Naưư->ư2NaBr

-ưTácưdụngưvớiưhiđro ưưưưưưưưưưưưưưưưưt0

Br2ưư+ưưH2ưư->ư2HBr

?2.ư

-ưChiềuưtăngưdầnưcủaưphiưkim As,ưP,ưN,ưO,ưF

-VỡN,O,Futhucchukỡ2

-ưTrongưmộtưchuưkìưtừưtráiưsangưphảiưtínhưkim loạiưgiảmưdần.ưtínhưphiưkimưtăngưdần

-N,P,AsuthucnhúmV

-ưTrongưmộtưnhómưtínhưphiưkimưgiảmưdầnưtừư trênưxuốngưdới

3 Bài míi

Hoạt động Sự biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn

mạnhưkiếnưthức

-Sbinitớnhchtcacỏcnguyờnt trong1chukỡ,nhúm ?

Bài tập làm thêm 1 :

ưưNguyênưtốưXưcóưsốưhiệuưnguyênưtửưlàư8 HÃyưchoưbiết :

-ưCấuưtạoưcủaưX?

-TớnhchthoỏhcctrngcaX ? -SosỏnhXvinguyờntlõncn ?

Bài tập làm thêm 2 :

ưưNguyênưtốưYưcóưsốưhiệuưnguyênưtửưlàư 12

HÃyưchoưbiết : -ưCấuưtạoưcủaưY ?

-ưTínhưchấtưhốưhọcưđặcưtrngưcủaưY ? -ưSoưsánhưXưvớiưngunưtốưlânưcận ?

- GV chia líp thành dÃy, dÃy làm 1 tập, bàn nhóm nhỏ.

-ưKiểmưtraưkiếnưthứcưcủaưmỗiưnhóm -ưYêuưcầuưnhómưkhácưbổưsung -ưChốtưlạiưkiếnưthức

-ưRútưraưkiếnưthức :

-ưHSưlàmưbàiưtậpưtheoưnhóm -ưThốngưnhấtưcâuưtrảưlời

-ưĐạiưdiệnưnhómưtrìnhưbày,ưnhómưkhácưbổư sung

*ưHSưrútưraưkiếnưthức : Bài 1 :

*ưCấuưtạoưnguyênưtử :

-Xnmụs8(Xloxi) -ưĐiệnưtíchưhạtưnhânưlàư8+ -ưSốưpư=ưsốưeư=ư8

-­Cã­2­líp­e

-­Cã­6­e­líp­ngoµi­cïng

*ưOxiưmangưtínhưchấtưhốưhọcưđặcưtrngưlàư tínhưphiưkim

*ưTínhưphiưkimưưoxiưmạnhưhơnưNưvàưS -ưTínhưphiưkimưyếuưhơnưF

Bài 2 :

*ưCấuưtạoưnguyênưtử :

-ưYưnằmưởươưsốư12ư(ưYưlàưmagie) -ưĐiệnưtíchưhạtưnhânưlàư12+ -ưSốưpư=ưsốưeư=ư12

-­Cã­3­líp­e

-­Cã­2­e­líp­ngoµi­cïng

*ưMagieưmangưtínhưchấtưhốưhọcưđặcưtrngưlàư tínhưkimưloại

*ưTínhưkimưloạiưcủaưmagieưmạnhưhơnưAlưvàư Be

-TớnhkimloiyuhnNavCa Hot ng Luyn tp

- Bài tập làm thêm 3.

Dựngphnnghoỏhctrngminh : a)OxihotnghoỏhcmnhhnNv yuhnF

b)ưCloưmạnhưhơnưBrưvàưSưyếuưhơnưF -ưTiếpưtụcưyêuưcầuưHSưthảoưluậnưnhóm -ưCácưnhómưnhậnưxétưchéoưhoànưthànhư nộiưdungưbài

-ưDựaưvàoưkhảưnăngưphảnưứngưcủaưphiư kimưvớiưkimưloạiưvàưhiđro

-ưChốtưlạiưkiếnưthức

-ưHSưthảoưluậnưtheoưnhóm -ưThốngưnhấtưcâuưtrảưlời

-ưĐạiưdiệnưnhómưtrìnhưbày,ưnhómưkhácưBS *ưHSưrútưraưkiếnưthức :

a)

O2­­+­­2H2­­­ ⃗t0 2H2O

2N2­­+­­­3H2­­­ ⃗t0,xt 2NH3

F2­­­­­+­­­H2­­­ ⃗bt 2HF

b)

Cl2­­­­+­­­­2­NaBr­­­->­2NaCl­­­­+­­­­Br2

3Cl2­­­+­­­2Fe­ ⃗t0 2FeCl3

S­­­+­­­­Fe­­ ⃗t0 FeS F2­­­­­+­­­H2­­­ ⃗bt 2HF

-GVyờucuHSnhclinidungbi -Nờubinitớnhchtcacỏcnguyờn ttrong1chukỡvnhúm ?

-ưNêuưýưnghĩaưcủaưbảngưtuầnưhoànưcácư nguyênưtốưhoáưhọc ?

-ưHSưtrảưlờiưcâuưhỏiưcủaưGV -ưHSưkhácưbổưsung

-ưHSưrútưraưnộiưdungưbàiưhọc

5 Hớng dẫn nhà -ưÔnưlạiưnộiưdungưbài

-ưĐọcưtrớcưbàiưmới.ư(ưLuyệnưtậpưchơngư3)

-ưBTVN :ưNguyênưtốưXưcóưđiệnưtíchưhạtưnhânưlàư6+ Choưbiết:ưư

-ưCấuưtạoưnguyênưtửưcủaưX ?

-ưXưtácưdụngưvớiưoxiưtạoưoxitưaxit,ưviếtưPTHH

Tuầnư22

Ngày soạn: 10/1/11 Ngày dạy: 191/11

22/ 1/11

Tiết1+2 Tìm cơng thức hố học đơn chất hợp chất vơ cơ

(tiÕt 2)

I Mơc tiªu

1 KiÕn thøc

-ưHSưbiếtưdựaưvàoưtínhưchấtưhốưhọcưcủaưcácưhợpưchấtưvơưcơưđểưtìmưraưcơngưthứcưchấtưcầnưtìm -ưápưdụngưđịnhưluậtưbảoưtồnưkhốiưlợng,ưđịnhưluậtưbảoưtồnưsốưngunưtửưđểưtìmưraưkhốiưlợngư molưcủaưngunưtóưcũngưnhưhợpưchất

-­BiÕt­tÝnh­to¸n­theo­PTHH

2 Kĩ năng

-ưRènưkĩưnăngưviếtưphơngưtrìnhưhoáưhọc,ưtínhưtheoưphơngưtrình

3 Giáo dục

-Xỏcnhcmtsụhpchtvụccúngdngnhiutrongcucsng

II Chuẩn bị GV HS

1 Giáo viên:

-ưBảngưphụ,ưPHT Học sinh:

-ưHSưônưtậpưlạiưdạngưbàiưtậpưtìmưcôngưthứcưchấtưvôưcơ

III tiến trình giảng

1 Tổ chøc líp.

2 KiĨm tra bµi cị­(­lång­vµo­bµi) 3 Bµi míi

HoạtưđộngưcủaưGV HoạtưđộngưcủaưHS Hoạt động Tìm hiểu s dng bi mu - Bi 1:hotanhonton4gmtoxit

kimưloạiưhoáưtrịưIIIưcầnưdùngư150ưmlưdung dịchưHClư1M.ưHÃyưtìmưcôngưthứcưphânưtử củaưoxit

-ưGVưyêuưcầuưHSưnghiênưcứuưhớngưgiảiưbài tập

- Gi ý: cú thểư cóư nhiềuư cách giảiư khác nhauưnhngưhãyưchonưcáchưgiảiưđơnưgiảnưvà dễưhiểuưnhất

-HóydavoPTHHtớnhtoỏn

-ưNghiênưcứuưbàiưtập -ưĐềưxuấtưcáchưgiải -ưHSưkhácưbổưsung

* HS ­ rót ­ ­ kiÕn ­ thøc ­ díi hớng dẫn giáoưviên

Gii -GVluýchoHSmuchtcavnl

phitỡmcMA

-ưTaưcó:ưnHClư=ư0,3.1ư=ư0,3ưmol

PTHH

-ưGọiưcôngưthứcưcủaưoxitưlàưAxOyư(ưAưlàưkí

-DavoPTHHtớnhtoỏn

-ưChúưýưcáchưlậpưluậnưchoưHSưcóưthểưthay bằngưcáchưtìmưkhốiưlợngưmolưcủaưoxit

-ưChúưýưchoưHSưlàưhệưsốư2y/xưlàưhoáưtrịưcủa A

-Cútht2y/xlnvbinluncỏcgiỏ trcanchothớchhp

-ưChốtưlạiưkiếnưthức

Bài 2:ưChoư5,1ưgưoxitưcủaưkimưloạiưchaưrõ hoáưtrịưhoáưtrịư ưtácưdụngưhếtưvớiư300ưgưdd HClư3,65%.ư ưTìmưcôngưthứcưhoáưhọcưcủa oxit.ưBiếtưAưlàưkimưloạiưlỡngưtính

-Davobitps1trỡnhbycỏch lm

-ưGVưyêuưcầuưHSưhÃyưlàmưbằngưcáchưtìm khốiưlợngưmolưcủaưoxit

-Giý:TớnhsmoloxittheosmolHCl -Yờucuidinnhúmtrỡnhby

-ưChúưýưcáchưbiệnưluậnưhoáưtrịưcủaưA -ưnưchỉưnhậnưgiáưtrịưnguyênưdơng

-ưYêuưcầuưnhómưkhácưnhậnưxét,ưbổưsung -ưGVưnhấnưmạnhưkiếnưthức,ưđâyưlàưdạng

ưưưưAxOyưưưư+ưưưưưưưưưư2yHCl->ưxACl2y/xư+ưư

yH2O

­xMA­+­16y­(g)­­­­­­2ymol

­­­­­­­­­4­­­­­­(g)­­­­­­­0,15mol

Suy­ra­0,15(xMA­­+­­­16y)­­=­4.­2y

->­MA­­=­18,67.­(2y/x)­

- Đặt 2y/x n hoá trị A

n 1 2 3

MA 18,67 37,34 56

Loại Loại Nhận

VậyưAưlàưFe

-ưCôngưthứcưcủaưoxitưlàưFe2O3

Bài 2:

-ưThảoưluậnưnhanhưtheoưnhóm -ưĐạiưdiệnưnhómưtrìnhưbày -ưNhómưkhácưnhậnưxét,ưbổưsung *ưHSưrútưraưkiếnưthức:

-ưTaưcóưmHClư=ư(300ưxư3,65)ư:ư100ư=ư10,95ưg

->ưnHClư=ư10.95ư:ư36,5ư=ư0,3ưmol

GọiưcôngưthứcưcủaưoxitưlàưAxOyư (ưAưlàưkí

hiệuưhoáưhọcưcủaưkimưloạiưcầnưtìm) ưưưưAxOyưưưư+ưưưưưưưưưưư2yHCl->ưxACl2y/xư+ưư

yH2O

ưxMAư+ư16yư(g)ưưưưưư2ymol

ưưưưư5,1ưưưưưư(g)ưưưưưưưưư0,3mol

Suyưraư0,3(xMAưư+ưưư16y)ưư=ư5,1.ư2y

->ưMAưư=ư9.ư(2y/x)ư

-ưĐặtư2y/xưlàưnưlàưhoáưtrịưcủaưA

n 1 2 3

MA 9 18 27

bitptngquỏttỡmracụngthcca chtvục

-ưChốtưlạiưkiếnưthức

-ưVậyưAưlàưAl

-ưCôngưthứcưcủaưoxitưlàưAl2O3

Hoạtưđộngư2:ưLuyệnưtập Bàiư5:ưSGK/T69ư

-ưuưcầuưHSưhoạtưđộngưcáưnhân -ưĐứngưtạiưchỗưTB

-­GV­bỉ­sung­kiÕn­thøc­(nÕu­cÇn)

+ưCóư2ưcáchưgiải:ưTínhưtheoưphơngưtrìnhư hocdavonhlutbotonkhilng -Chtlikinthc

-Hotngcỏnhõnlmbitp -ngtichtrớnhbycỏchlm -HSkhỏcnhnxột,bsung *HSrỳtrakinthc

-ưGọiưAưlàưNTKưcủakimưloạiưhoáưtrịưI,ưtaư có

­­­­­­2A­­­­­­­+­­­­­­­­­­­Cl2­­->­­­­­­­­2ACl­­

­­­­­2MA­­g­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­2(MA­+­

35,5)­g

­­­­­­­9,2­­­g­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­23,4­­­­­­­­­­ g

TaưcóưPT:ư23,4.ư2MAưư=ư9,2(2MAưư+ưư35,5)

->ưMAưư=ư23ư(g)

VâyưAưlàưNa

4 Củng cố

-ưGVưyêuưcầuưHSưnhắcưlạiưnộiưdungưbài -ưNêuưhớngưgiảiưdạngưbàiưtậpưtìmưcôngư thứcưchấtưvôưcơ?

-ưGVưchốtưlạiưkiếnưthứcưnộiưdungưbàiưhọc

-ưNhắcưlạiưnộiưdungưbàiưhọc

-ưNêuưhớngưgiảiưdạngưbàiưtậpưtìmưchấtưvôư

-ưRútưraưnộiưdungưbàiưhọc

5 Hớng dẫn nhà -ưÔnưlạiưnộiưdungưbàiưhọc.

ư-ưĐọcưtrớcưbàiưLuyệnưtậpưchơngưII Bàiư9:ưSGK/T72

ư- Hớng dẫn:

ư+ưChaưbiếtưcôngưthứcưcủaưmuốiưsắtưclorua,ưgọiưcôngưthứcưmuốiưcloruaưlàưFeClnưư(nư nguyênưdơng)

­+­PTHH­

FeCln­­­­­+­­­nAgNO3­­­->­­FeCln­­­­+­­­­yAgCl

Ngày soạn: /1/10 Ngày dạy: /1/10

Tiết 43 Tìm hiểu Tính chất hoá học nhôm

và hợp chất nhôm (tiết 1)

I Mơc tiªu

1 Kiến thức HSưbiếtưđợc:ư

-Tớnhchthoỏhccanhụm:nhụmcúnhngtớnhchthoỏhccakimloinúi chung(tỏcdngviphikim,vidungdchaxit,vidungdchmuicakimloikộm hotnghn)

-ưHSưtìmưhiểuưthêmưvềưtínhưchấtưhoáưhọcưcủaưoxitưnhômưvàưnhômưhiđroxitưcóưtínhưchất hoáưhọcưnàoưkhác

-VitcPTHHminhhochomitớnhcht 2 K năng

-ưViếtưđợcưcácưphơngưtrìnhưhốưhọcưbiểuưdiễnưtínhưchấtưhốưhọcưcủaưnhơmưvàưhợpưchấtưcủa nhơm

-ưTiếpưtụcưrènưluyệnưkĩưviếtưPTHH,ưkĩưnăngưtáiưhiệnưkiếnưthứcưvàưhoạtưđộngưtheoưnhóm nhỏ

3 Gi¸o dơc

-ưGiáoưưdụcưđứcưtínhưcẩnưthận,ưthóiưquenưlàmưviệcưkhoaưhọc,ưlịngưuưthíchưbộưmơn

-ưDựaưkiếnưthứcưđợcưhọcưtrongưbàiưvậnưdụngưvàoưcuộcưsốngưsinhưhoạtưhàngưngàyưvàưsảnưxuất

II Chn bÞ cđa GV HS 1 Giáo viên:

ưưưưưư-ưBảngưphụưvàưhệưthốngưPTHH

2 Học sinh:

-ctrcbinhtớnhchthoỏhccanhụm

III tiến trình giảng 1 Tỉ chøc líp

2 KiĨm tra bµi cị ( lồngưvàoưbàiư). Bài

-ưDựaưvàoưsựưphânưloạiưoxit,ưhÃyưchoưbiếtư Al2O3ưthuộcưnhómưoxitưnào?

-ưHÃyưnêuưTCHHưcủaưAl2O3?

-ưGVưbổưsungưthêmưkiếnưthứcưchoưHS -ưYêuưcầuưlênưbảngưviếtưPTHH

-ư GVư chốt lạiư kiến thức:ư 2ư tính chấtưtrênưnênưoxitưnhômưlàưoxitưlỡngưtính

-ưTáiưhiệnưkiếnưthức,ưtrảưlờiưcâuưhỏi

- Lớpưnhậnưxét,ưbổưsung

-ưRútưraưkiếnưthứcưdớiưhớngưdẫnưcủaưGV:

* Al2O3 oxit lỡng tính.

a)ưTácưdụngưvớiưkiềm

Al2O3ưư+ưưưư2NaOHưư->ư2NaAlO2ưư+ưưưưH2O

b)­T¸c­dơng­víi­axit

Al2O3­­+­­6HCl­­->­2AlCl3­­­+­­­3H2O

Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất hố học Al(OH)3 -ưGVưgợiưý:

- H·y­cho­biÕt­Al(OH)3­thc­nhãm­hỵp­

chấtưvôưcơưnào?

-DavoTCHHcabazóhc,hóynờu TCHHcaAl(OH)3?

-ưViếtưPTHH,ưghiưrõưtrạngưtháiưcủaưchất -ưNgoạiư2ưTCHHưtrênưAl(OH)3ưcònưcóư

TCHHưnàoưkhác?

-ưGVưgiớiưthiệuưtínhưchấtưhoáưhọcưtácưdụngư vớiưkiềm

-ưChốtưlạiưkiếnưthức:

-Tỏihinkinthcóhc

- NêuưTCHHưcủaưAl(OH)3

-ưLớpưnhậnưxét,ưbổưsung

-ưHSưrútưraưkiếnưthứcưdớiưhớngưdẫnưcủaư giáoưviên

* Tính chất hoá häc cđa Al(OH)3.

a)­T¸c­dơng­víi­axit

Al(OH)3­­+­­3HCl­­->­AlCl3­­­­­+­­­­­3H2O

b)ưBịưphânưhuỷưbởiưnhiệtưđộ 2Al(OH)3ưư->ưAl2O3ưưư+ưưư3H2O

c)ưTácưdụngưvớiưdungưdịchưkiềm

Al(OH)3ưư+ưưNaOHưư->ưNaAlO2ưư+ưưưưH2O

ưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưư(natriưalumiat)

Hot ng 3: Tìm hiểu tính chất hố học AlCl3 -ưGVưgợiưýưAlCl3ưthuộcưhợpưchấtưvơưcơưnào?

- DựaưvàoưTCHHưcủaưmuốiưviếtưPTHHưcủaư AlCl3?

-ưNếuưkiềmưdưthìưcóưsảnưphẩmưAl(OH)3ư

không?

-ưNhớưlạiưTCHHưcủaưAl(OH)3

-ưGVưluưýưchoưHSưkhiưviếtưAlCl3ưtácưdụngư

vikimcnxỏcnhkimcúdhay khụng?

-ưHSưtáiưhiệnưlạiưTCHHưcủaưmuối

-ưViếtưPTHH

-ưLớpưnhậnưxét,ưbổưsung

* HS rút kiến thức:

a)ưTácưdụngưvớiưdungưdịchưkiềm

AlCl3ưư+ưư3NaOHưư->ưAl(OH)3ưư+ưư3NaCl

Al(OH)3ưư+ưưNaOHưư->ưNaAlO2ưư+ưưưH2O

b)ưDiệnưphânưdungưdịchưAlCl3

ưưưưưưưưưưưưưư(đpdd)

2AlCl3ưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưư2Alưư+ưưưư3Cl2

4 Cđng cè

Bài tập 1: Cóư3ư lọưbịư mấtưnhãn,ư mil ngmttrongcỏckimloisau:Al,Cu, Fe

Emhóytrỡnhbyphngphỏphoỏhc

Bớc 1:

Choưcácưmẫuưthửưvàoưốngưnghiệmưkhácưnhau Nhỏ vào ư ống nghiệm 1ml ­ dung ­ dÞch NaOH

-ưNếuưthấyưsủiưbọt:ưkimưloạiưđóưlàưAl -ưNếuưkhơngưsủiưbọt:ưlàưFe,ưCu

Bớc 2:

phânưbiệtưcácưkimưloạiưtrên

GV: Giý:phõnbitc3kimloi trờntaphidavotớnhchtkhỏcnhau cachỳng.últớnhchtno?

-ưHÃyưdựaưvàoưTCHHưriêngưcủaưnhôm

Bi 2: Cho 5,4 gam bột nhôm vào 60mldungdchAgNO3 1M,khuyk

phnngxyrahonton.Sauphnng thucmgamchtrn.Tỡmm?

GV: GọiưHSưlàmưtừngưbớc.

-ưChốtưlạiưkiếnưthức

-ưNếuưcóưsủiưbọtưlàưFe

-ưNếuưkhôngưcóưhiệnưtợngưgìưlàưCu Phơngưtrìnhưphảnưứng:

2Alư+ư2NaOHư+ư2H2Oưư2NaAlO2ư+ư3H2

Feư+ư2HClưưFeCl2ư+ưH2 HS:ưLàm tập 2:

*ưĐổiưsốưliệu:

nAl=

m

M=

5,4

2,7=0,2(mol)

nAgNO3=CMxV=1x0,06=0,06(mol)

Phơngưtrình:

Alư+ư3AgNO3ưưAl(NO3)3ư+ư3Ag

Theoưphơngưtrình: nAlphảnưứng=

nAgNO3

3 = 0,06

3 =0,02(mol) ­Nh«m­d

ưChấtưrắnưthuưđợcưsauưphảnưứngưgồmưAl vàưAg

nAg=­ nAgNO3=0,06(mol)

­mAg­=­nxM­=­0,06­x­108­=­6,48­(gam)

mAl ­ d­ =(0,2–0,02)x27=0,18 ­ x ­ 27=4,86

(gam)

m ­ = ­ mAg­ + ­ mAl ­ d­ =6,48 ­ + ­ 4,86 ­ = ­ 11,34

(gam)

5 Híng dÉn vỊ nhà -ưÔnưlạiưnộiưdungưbài

-ưĐọcưtrớcưbàiưTCHHưcủaưFe -ưLàmưbàiưtập:

Alư->ưưAl2O3ư->ưNaAlO2ư->ưAl(OH)3ư->ưAlCl3ư->ưAl

Ngày soạn: /1/10 Ngày dạy: /1/10

Tiết 44 Tìm hiểu Tính chất hoá học nhôm

và hợp chất nhôm (tiết 2)

I Mục tiêu

-Tớnhchthoỏhccanhụm:nhụmcúnhngtớnhchthoỏhccakimloinúi chung(tỏcdngviphikim,vidungdchaxit,vidungdchmuicakimloikộm hotnghn)

-ưBiếtưphơngưphápưtáchưbộtưnhômưraưkhỏiưmộtưsốưbộtưkimưloạiưkhác

-ưViếtưđợcưPTHHưkhóưcủaưnhơmưvàưhợpưchấtưcủaưnhơmưtrongưqưtrìnhưđiềuưchế 2 Kĩ năng

-ưViếtưđợcưcácưphơngưtrìnhưhốưhọcưbiểuưdiễnưtínhưchấtưhốưhọcưcủaưnhơmưvàưhợpưchấtưcủa nhơm

ưưưưưư-ưTiếpưtụcưrènưluyệnưkĩưviếtưPTHH,ưkĩưnăngưtáiưhiệnưkiếnưthứcưvàưhoạtưđộngưtheoưnhóm nhỏ

3 Gi¸o dơc

-ưGDưýưthứcưsửưdụngưđồưdùngưbằngưnhơmưưmộtưcáchưhiệuưquảưtrángưhỏngưhócưlãngưphí

II Chn bị GV HS 1 Giáo viên:

ưưưưưư-ưBảngưphụ

2 Häc sinh:

-ưĐọcưtrớcưbàiưởưnhàưtínhưchấtưhốưhọcưcủaưnhơm

III tiÕn tr×nh giảng 1 Tổ chức lớp

2 Kiểm tra bµi cị

Hoạt động giáo viên Hoạt ng ca hc sinh -?1.NờuTCHHcanhụm,minhhomi

tínhưchấtưmộtưphơngưtrình?

?2.ưNêuưTCHHưcủaưAl(OH)3.

-ưGVưyêuưcầuưHSưnhậnưxét,ưbổưsung -ưChốtưlạiưkiếnưthức

-ưChoưđiểmưhọcưsinhưlàmưbàiưtốt

-ưHS1ưtrìnhưbày

a)ưTácưdụngưvớiưphiưkim 4Alưưư+ưư3O2ư->ư2Al2O3

b)­T¸c­dơng­víi­axit

2Al­­­+­­­6HCl­­->­AlCl3­­­+­­­3H2

c)­T¸c­dơng­víi­dd­mi

2Al­­+­­­3CuCl2­­­->­2AlCl3­­­+­­­3Cu

d)­T¸c­dơng­víi­dd­kiỊm

2Alưưư+ưư2NaOHưư+ưư2H2Oư->ư2NaAlO2ư+

3H2ư

ư-ưHSư2ưtrìnhưbày

* Tính chất hoá häc cđa Al(OH)3.

a)­T¸c­dơng­víi­axit

Al(OH)3­­+­­3HCl­­->­AlCl3­­­­­+­­­­­3H2O

b)ưBịưphânưhuỷưbởiưnhiệtưđộ 2Al(OH)3ưư->ưAl2O3ưưư+ưưư3H2O

c)ưTácưdụngưvớiưdungưdịchưkiềm

Al(OH)3ưư+ưưNaOHưư->ưNaAlO2ưư+ưưưưH2O

ưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưư(natriưalumiat) 3 Bài mới

Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất hố học nhôm - GV sử dụng phần kiểm tra ư cũ để

nhấnưmạnhưTCHHưcủaưAl

-ưYêuưcầuưHSưnhắcưlạiưTCHHưcủaưAl

-ưDựaưvàoưphầnưkiểmưtraưbàiưcũ -ưNhắcưlạiưTCHHưcủaưAl

-ưTựưrútưraưkiếnưthức

-ưMỗiưdÃyưlàmưmộtưbàiưtập,ưmỗiưbànưlàm mộtưnhómưnhỏ

Bài 1:ưviếtưPTHHưbiểuưdiễnưdÃyưbiếnưhoá sau:

Al ­ -> ­ ­Al2O3­ -> ­ NaAlO2­ -> ­Al(OH)3­ ->

AlCl3ư->ưAl

Bài 2: viếtưPTHHưbiểuưdiễnưdÃyưbiếnưhoá sau:

Al(OH)3ư ->­Al2O3­ ->­NaAlO2­ ->­Al(OH)3

->­Al2(SO4)3­­->­AlCl3

-ưGVưgiúpưđõưnhómưhoạtưđộngưyếu -ưKiểmưtraưkiếnưthứcưcủaưnhóm -ưChoưđiểmưnhómưlàmưtốt -ưChốtưlạiưkiếnưthức Bi 3:Hóygiithớchhintngkhinht tdungdchNaOHchond vodung dchAlCl3?VitPTHHxyra

-ưGVưgợiưýưAlCl3ư

làưmuốiưcủaưkimưloạiưl-ỡng tÝnh­ ­ viÕt­ PT­ vµ ­ lÝ ­ luËn cần chặt chẽ

-ưChốtưlạiưkiếnưthức

-ưThốngưnhấtưcâuưtrảưlời

-ưĐạiưdiệnưnhómưtrìnhưbày,ưnhómưkhácưbs

* HS rút kiến thức:

Bài 1:

4Al­­­­­+­­­3­O2­­->­2Al2O3

Al2O3­­­+­­2NaOH­­->­2NaAlO2­­­+­­­H2O

NaAlO2 ­+ ­ CO2+ ­ H2O ­ -> ­ Al(OH)3­ ­ +

NaHCO3

Al(OH)3­­­+­­3HCl­­->­AlCl3­­­+­­­3H2O

3Mg­­­+­­­­2AlCl3­­->­3MgCl2­­+­­2Al

Bµi 2:

2Al(OH)3­­­­->­Al2O3­­­+­­­­3H2O

Al2O3­­­+­­2NaOH­­->­2NaAlO2­­­+­­­H2O

NaAlO2 ­+ ­ CO2+ ­ H2O ­ -> ­ Al(OH)3­ ­ +

NaHCO3

2Al(OH)3­ + ­ ­ 3H2SO4­ ­ -> ­ Al2(SO4)3­ ­ +

6H2O

Al2(SO4)3­­+­­3BaCl2­->­2AlCl3­­­+­­3BaSO4

-ưHSưnhớưlạiưkiếnưthứcưcũưvềưTCHHưcủa AlCl3 -ưĐứngưtạiưchỗưtrìnhưbày -ưLớpưnhậnưxét,ưBS *ưHSưrútưraưkiếnưthức: Bàiư3: -ưKhiưnhỏưtừưtừưdungưdịchưNaOHưvàoưdung dịchưAlCl3ưkếtưtủaưxuấtưhiệnưvàưđạtưcựcưđại

khi­sè­mol­NaOH­b»ng­3­lÇn­sè­mol­AlCl3

3NaOH ­ ­ ­ + ­ ­ ­ ­AlCl3­ ­ -> ­Al(OH)3­ ­ ­ +

3NaCl

-ưNhỏưtiếpưNaOHưvàoưddưchứaưAl(OH)3ưkết

tủaưtanưdầnưvàưtanưhếtưkhiưsốưmolưNaOH bằngưsốưmolưAl(OH)3

Al(OH)3ưưư+ưưưNaOHưư->ưNaAlO2ưư+ưưưH2O

4.ưCủngưcố

-ưGVưyêuưcầuưHSưnhắcưlạiưnộiưdungưbài -ưNêuưTCHHưcủaưAl?

Bi 4: Cho x gam nhụm vo 60ml dungdchAgNO31M,phnngxyra

hoànưtoàn,ưnhấcưthanhưnhômưraưkhổiưdung dịch,ưgiảưsửưAgưbámưhếtưvàoưthànhưAl.ư a)ưTínhưKLưAgưbámưvàoưthanhưAl b)ưTínhưkhốiưlợngưAlưưphảnưứng? GV: GọiưHSưlàmưtừngưbớc. -ưChốtưlạiưkiếnưthức -ưNhắcưlạiưnộiưdungưbài -ưNêuưTCHHưcủaưAl -ưRútưraưkiếnưthứcưnộiưdungưbàiưhọc *ưĐổiưsốưliệu:

nAgNO3=CMxV=1x0,06=0,06(mol) Phơngưtrình:

Alư+ư3AgNO3ưưAl(NO3)3ư+ư3Ag

Theoưphơngưtrình: nAlphảnưứng=

nAgNO3

3 = 0,06

3 =0,02(mol) ­Nh«m­d

ưChấtưrắnưthuưđợcưsauưphảnưứngưgồmưAl vàưAg

nAg=­ nAgNO3=0,06(mol)

­mAg­=­nxM­=­0,06­x­108­=­6,48­(gam)

5 Hớng dẫn nhà ư-ưÔnưlạiưnộiưdungưbài ư-ưBàiưtậpưvềưnhà:

ư+ưNhỏưtừưtừư600ưmlưdungưNaOHư1Mưvàoư100ưmlưddưAlCl3ư1M

a)Tớnhkhilngmuithuc

b)ưChấtưnàoưcònưdưsauưphảnưứng,ưcóưkhốiưlợngưbaoưnhiêu?

Ngày soạn: //10 Ngày d¹y: …/

/10

…

Tiết 34 So sánh mức độ hoạt động hoá học phi kim

I Mơc tiªu

1 KiÕn thøc

-ưBiếtưđợcưphơngưphápưsoưsánhưmứcưđộưhoạtưđộngưhốưhọcưcủaưphiưkimưlàưdựaưvàoưkhảưnăng phảnưứngưcủaưphiưkimưvớiưhiđroưhoặcưkimưloại

ưưưưưư-ưBiếtưdựaưvàoưmộtưsốưphảnưứngưhốưhọcưđặcưbiệtưcủaưphiưkimưđặcưbiếtưlàưnhómưhalogen

2 Kĩ năng

-Bitquansỏts,cnidungSGKhoỏhc9 rỳtracỏckinthcvtớnhcht,ng dngviuchkhớclo

3 Giáo dục

-ưGDưýưthứcưhamưhọcưhỏi,ưsángưtạoưsayưmêưhoáưhọc

II Chuẩn bị GV HS

1 GV

ưưưưư-ưưBàiưtậpưvàưbảngưphụ

2 HS

ưưưưư-ưÔnưlạiưtínhưchấtưcủaưphiưkim

III tiến trình giảng

1 Tổ chøc líp 2 KiĨm tra bµi cị 3 Bµi míi

Hoạt động 1: So sánh mức độ hoạt động hoá học phi kim Bài 1: Dựaưvàoưkiếnưthứcưđãưhọcưhãyưviếtư

PTHHưsoưsánhưmứcưđộưhoạtưđộngưhốưhọcư củaưphiưkim:

a)­Cl­vµ­S b)­F­vµ­Cl

-ưGVưgợiưýưdựaưvàoưkhảưnăngưsoưsánhưmứcư độưHĐHHưcủaưphiưkimưđãưhọc

a)ưDùngưFe b)ưDùngưH2

Bi 2:Hóysosỏnhmchotnghoỏ hcca2phikimClvO

-ưGVưgợiưýưhÃyưdựaưvàoưcâuư1a -ưViếtưPTHHưvớiưFe

-­KiĨm­tra­kiÕn­thøc

Bài 3:ưHãyưsoưsánhưmứcưđộưhoạtưđộngưhố họcưcủaưbaưphiưkim:ưCl;ưSưvàưO

-ưuưcầuưHSưhoạtưđộngưcáưnhân -ưGợiưý:ưdựaưvàoưbàiư1ưvàư2

Bi 4.HóysosỏnhmcHHHca cỏcphikimCl;F;Br;I.Minhhobng PTHH

Bài 1:

-ưNgheưgiáoưviênưhớngưdẫn

-Hotngtheonhúm,vitPTHH *HSrỳtrakinthc:

a)

3Cl2ưưư+ưưư2Feưưư2FeCl3ưưư(sắtưhoáưtrịưIII)

S+Fe->FeS(sthoỏtrII) -Vyphikimclohotnghoỏhc mnhhnluhunh

b)

­­­­­­­­­­­­­­(bãng­tèi) F2­­­­­­+­­­H2­­­­­2HF

­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­(askt) Cl2­­­­­+­­­­H2­­­­2HCl

-ưVậyưFloưhoạtưđộngưhoáưhọcưmạnhưhơnư Clo

Bµi

-ưHSưhoạtưđộngưcáưnhânưhồnưthànhưkiếnư thức

*­Rót­ra­kiÕn­thøc: 3Cl2ưưư+ưưư2Feưưư2FeCl3ư

ưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưt0ưư

2O2ưưưư+ưư3Feưưưư->ưFe3O4

(Fe3O4ưlàưhỗnưhợpưcủaư2ưoxitưsắt:ưFeOưvàư

Fe2O3)ưvẫnưcònưsắtưhoáưtrịưII

-ưVậyưcloưhoạtưđộngưhốưhọcưmạnhưhơnư oxi

Bµi 3:

-ưHSưdựaưvàoưbàiư1,ư2ưđãưcóưđểưrútưraưkiếnư thức

Clư>ưOư>ưS Bài 4.

-ưGVưgợiưý:ư

+ưFưvàưClưdựaưvàoưbàiư1

+ưCl,ưBr,ưIưlàưphiưkimưnhngưphiưkimưmạnhư cóưthểưđẩyưphiưkimưyếuưraưkhổiưmuối -ưGVưgiúpưđỡưnhómưyếu

-­KiĨm­tra­kiÕn­thøc -­Chèt­l¹i­kiÕn­thøc

* HS rót kiÕn thøc ­­­­­­­­­­­­­(bãng­tèi)

F2­­­­­­+­­­H2­­­­­2HF

­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­(askt) Cl2­­­­­+­­­­H2­­­­2HCl

-ưVậyưFloưhoạtưđộngưhoáưhọcưmạnhưhơnư Clo

Cl2­­­­+­­­2NaBr­­2­NaCl­­­­+­­Br2

­­­­­­­­­­­­­­­­­(dd)­­­­­­­­(dd) Br2­­­­+­­­2NaI­­­2NaBr­­+­­I2

­­­­­­­­­­­­­­­(dd)­­­­­­­(dd)

-ưVậyưphiưkimưmạnhưđẩyưphiưkimưyếuưraư khỏiưdungưdịchưmuối

Fư>ưClư>ưBrư>I

Hot ng 2: Luyn tp

Bài 5:ưChoư15,8ưgưthuốcưtímưphảnưứngưvớiư dungưdịchưHClưd,ưsauưphảnưứngưsinhưraư chấtưkhíưmàuưvàngưlục

a)ưViếtưPTHH

b)Tớnhkhilngaxitóthamgiaphn ng

c)ưTínhưVưkhíưthoátưraư(ởưĐKTC) -ưGVưgợiưý:

+ưB1.ưĐổiưsốưmolưKmnO4

+ưB2.ưTínhưtoánưsảnưphẩmưtheoưsốưmolư KmnO4

-ưYêuưcầuưHSưđứngưtạiưchỗưtrìnhưbày -ưChốtưlạiưkiếnưthức

-ưHSưđềưxuấtưcáchưgiải -ưLớpưnhậnưxét,ưbổưsung -ưHSưđứngưtạiưchỗưtrìnhưbày *ưRútưraưkiếnưthức:

a)­­Ta­cã­nKMnO4­=­15,8:­158­=­0,1­mol 2KMnO4+­16HCl2KCl­+­2MnCl2+5Cl2+­8H2O 0,1­mol­­­­->­0,8­mol­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­2,5.­0,8­mol b)

Theo­PT­ta­cã

mHCl­=­0,8­.­36,5­=­29,2­g

c)

ThểưtíchưkhíưCl2ưởưĐKTCưlà

VH2ư=ư2,5.ư0,8ư.22,4ư44,8ư(l)

4 Củng cố

-ưGVưyêuưcầuưHSưtrảưlờiưcácưcâuưhỏi +ưNêuưTCHHưcủaưphiưkim?

+ưNhữngưđiểmưcầnưchúưýưkhiưsoưsánhưmứcưđộưhoạtưđộngưhoáưhọcưcủaưphiưkim? 5 Hớng dẫn nhà

-ưÔnưlạiưnộiưdungưbàiưhọc

-SosỏnhmcHHHcaCvS.VitPTHHminhho?

Tiết 41 Luyện tập Phi kim - bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học

I Mơc tiªu KiÕn thøc

ưưGiúpưHSưhệưthốngưhốưlạiưcácưkiếnưthứcưđãưhọcưtrongưchơngưnhưsau:

ưư-ưTínhưchấtưcủaưphiưkim,ưtínhưchấtưcủaưclo,ưflo,ưluưhuỳnhư ,bitsosỏnhtớnhphikimcamt snguyờntdavosbinitớnhchttrongmtchukỡvnhúm

-Cutobngtunhonvsbinitunhontớnhchtcanguyờnttrongchu k,nhúmvýnghacabngtunhon

2 kỹ

Học sinh có kĩ năng.

-ưSuyưđoánưtínhưchấtưhoáưhọcưcủaưnguyênưtố.ư -ưưNêuưcấuưtạoưnguyênưtửưcủaưnguyênưtố

Vndngquylutsbinitớnhchttrongchuk,nhúmivitngnguyờntc th,sosỏnhtớnhkimloi,tớnhphikimcamtnguyờntvinhngnguyờntlõncn

3 Thỏi

-ưGiáoưdụcưýưthứcưyêuưthíchưbộưmônưvàưtựưgiácưhọcưtập II Chuẩn bị

1) GV: -Hthngcõuhi,bitphngdnHShotng

-ưBảngưphụ

2) HS:ưư+ưTínhưchấtưhoáưhọcưcủaưphiưkimư,ưclo,ưcacbonưvàưhợpưchấtưcủaưcacbon

ưưưưưưưưưưư+ưBảngưtuầnưhồnưcácưngunưtốưhốưhọc:ưcấuưtạoưbảngưtuầnưhồn,ưsựưbiếnưđổiưtính chấtưcủaưcácưngunưtốưtrongưbảngưtuầnưhồn,ưýưnghĩaưcủaưbảngưtuầnưhồn

I Hoạt động dạy-học

1 Tỉ chøc líp

2 KiĨm tra bµi cị (lång vµo bµi)

3 Bµi míi

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1: Tính chất hố học phi kim -ưGVưuưcầuưhsưnghiênưcứuưsơưđồưsau:

-­Bµi­1:

-HSnghiờncus

-ưThảoưluậnưtheoưnhómưvớiưphiưkimưcụư thểưluưhuỳnh

-ưĐạiưdiệnưnhómưtrìnhưbày -ưNhómưkhácưnhậnưxét,ưbổưsung *ưHSưrútưraưkiếnưthức:

+ Phi (1)

(2

) +

kim (3) +

GV:ưuưcầuưHSưđiềnưcácưloạiưchấtưthích hợpưvàoươưtrống,ưđồngưthờiưđiềnưcácưloại chất thích hợp, tác dụng với phi kim lu huỳnh:

GV:ưChiếuưsơưđồư1ưđãưhồnưchỉnhư

ư Gv:ưchiếuưlênưmànưhìnhưsơưđồưbiểuưdiễn tínhưchấtưhốưhọcưcủaưcloưvớiưnhữngưchất cịnưtrống,ưuưcầuưhọcưsinhưhồnưthiệnưsơ đồ

S­­­+­­­Fe­ ⃗t0 FeS S­­­+­­­O2­ ⃗t0 ­SO2

-­Bµi­2:­

-ưHồnưthànhưsơưđồưphảnưứngưsau:

Kim loại " oxit bazơ (1) " dd bazơ (1) " bazơ (2) " bazơ (3) " bazơ không tan "

oxit bazơ (2) " Kim loi (2)

-ưGVưtiếpưtụcưyêuưcầuưHSưthảoưluậnưnhómư hoànưthànhưbàiưtậpư2

-ưYêuưcầuưcácưnhómưnhậnưxétưchéo,ưbổư sungưhoànưthiệnưkiếnưthức

-ưHSưthảoưluậnưnhómưhoànưthànhưbàiưtập

-ưĐạiưdiệnưnhómưtrìnhưbày,ưnhómưkhácư bổưsung

*ưHSưrútưraưkiếnưthức: 4Naưư+ưưO2ưư t0 2Na2O

Na2Oưư+ưưưưH2Oư->ư2NaOH

Tiết 1: PHƯƠNG TRìNH HOá HọC - TíNH THEO PHƯƠNG TRìNH HOá HọC

ưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưư(tiếtư1)

I- Mục tiêu học KiÕn thøc

ư-ưHiểuưsâuưhơnưvàưnắmưlạiưtồnưbộưnhữngưkiếnưthứcưvềưPTHH,ưcácưbớcưcânưbằngưPT ưưưưư ư-ưBiếtưvậnưdụngưtừưphơngưtrìnhưápưdụngưcácưcơngưthứcưhốưhọcưđểưtínhưtốnưtheo PTHH

ưưưưưưư-ưCủngưcốưlạiưcơngưthứcưtínhưtốnưliênưquanưđếnưsốưmolưvàưkhốiưlợngưcủaưchất

2 Kĩ năng

-Rốnknngtỏihinkinthc,vitPTHH,knngtớnhtoỏnvhotngtheo nhúmnh

3 Thỏi

ưưưưưư-ưGiáoưdụcưýưthứcưtựưgiácưhọcưtập,ưhamưhọcưhỏiưnghiênưcứuưbộưmôn II Chuẩn bị GV HS:

-ưGV:ưHệưthốngưbàiưtập,ưcâuưhỏi

-HS:ễnlicỏckinthcóhcvPTHH,cụngthctớnhsmol III Tin trỡnh tit giảng

1

ổ n định lớp : GVưquiưđịnhưvởưghi,ưSGK,ưhớngưdẫnưcáchưhọcưbộưmơn

2 KiĨm tra bµi cị (lång vµo bµi) 3 Bµi míi

Hoạt động 1: Lập phơng trình hố học

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh GV:ưDùngưphiếuưhọcưtậpưcóưghiưvềư

cácưbàiưtậpưsau.ưuưcầuưcácưnhómư thảoưluậnưđểưhồnưthành :

a)ưChọnưchấtưthíchưhợpưđiềnưvàoưchỗư trốngưđểưhồnưthànhưcácưphơngưtrìnhư hốưhọcưsau :

­­­­­Na2O­+ >­­­­­­NaOH

­­­­­P­­+­ ­P2O5

­­­­­ ­+­H2­­ >­­Cu­­­+­­­­H2O­

­­­­­C­­­­­+­­­­­­?­­. >­­­CO2

-­KiÓm­tra­kiÕn­thøc­nhãm

-ưVậyưcânưbằngưPTHHưgồmưmấyưbớc? -ưMỗiưnhómưlấyư1ưVDưvàưtrìnhưbầyư cáchưlàm?

-ưKiểmưtraưkiếnưthứcưcủaưnhóm -ưưGVưluưýưchoưHS

+ưKhiưviếtưthànhưthạoưphơngưtrìnhư khôngưphảiưghiưcácưbớc

+Chỳýmitờnvitbngnộtlin thhinócõnbngPT

-ưGVưchốtưlạiưkiếnưthức -ưGVưchiaưbàiưtậpưtheoưnhóm -ưCânưbằngưcácưPTHHưsau:

I Lập ph ơng trình hoá học

1 Ví dụ

-ưHSưthảoưluậnưtheoưnhómưhoànưthànhưnộiư dungưbàiưtập

-ưĐạiưdiệnưnhómưtrìnhưbày,ưnhómưkhácưnhậnư xét,ưbổưsung

* HS tự rút kiÕn thøc. ­­­­­­Na2O­+­H2O­­­2NaOH

­­­­­­4P­­­­­­+­­­­­5O2­­2P2O5

­­­­­­CuO­­­­­+­H2­­­­H2O­­­+­­­Cu

­­­­­­C­­­­+­­­­­O2­­­­CO2

2 Các bớc cân PTHH -ưMỗiưnhómưlấyư1ưVD

-ưĐạiưdiệnưnhómưtrìnhưbày -ưNhómưkhácưnhậnưxét,ưbổưsung

* HS rút kiến thức.

-ưVDưnhômưtácưdụngưvớiưoxiưtạoưraưnhômư oxit

B1.Vitshoỏhc Al+O2 >Al2O3

B2.ưĐiềnưhệưsốưvàoưphơngưtrình. 4Alưưưư+ưưưư3O2ưư >ư2Al2O3

B3.­Hpµn­thµnh­PTHH 4Al­­­­+­­­­3O2­­­2Al2O3

3 Bµi tËp vËn dơng

Bµi 1:

Mg­­­­­+­­­­O2­­ >­MgO

Al­­­­­­­+­­HCl­­ >­AlCl3­­­+­­­­­H2

Fe2O3­­­+­­­H2SO4­­ >­Fe2(SO3)3­­+­­

H2O

Na­­­­­­+­­­H2O­­ >­NaOH­­­+­­­H2

Bµi 2:

CuO­­­+­­­HCl­­­ >­CuCl2­­+­­H2O

Na­­­­­­+­­­H2SO4­­­ >­Na2­SO4­­­­+­­­

H2

Zn­­­­­+­­­­O2­­ >­ZnO

Al­­­­­­­+­­H2SO4­­ >­Al2­(SO4)3­­­+­­­­

H2

-ưBổưsungưkiếnưthứcưnếuưcần -ưChốtưlạiưkiếnưthức

-ưĐạiưdiệnưnhómưtrìnhưbày -ưNhómưkhácưnhậnưxét,ưbổưsung

* HS rút kiÕn thøc:

Bµi 1:

2Mg­­­­­+­­­­O2­­­2MgO

2Al­­­­­­­+­­6HCl­­­2­AlCl3­­­+­­­­­3H2

Fe2O3­­­+­­­3H2SO4­­­­Fe2(SO3)3­­+­­3H2O

2Na­­­­­­+­­­2H2O­­­­2NaOH­­­+­­­H2

Bµi 2:

CuO­­­+­­­2HCl­­­­­CuCl2­­+­­H2O

2Na­­­­­­+­­­H2SO4­­­­­Na2­SO4­­­­+­­­H2

2Zn­­­­­+­­­­O2­­­­2ZnO

2Al­­­­­­­+­­3H2SO4­­­­Al2­(SO4)3­­­+­­­­3H2

Hoạt động Tính theo phơng trình hố học GV:ưđặtưcâuưhỏi -ưViếtưcơngưthứcưtínhưsốưmolưkhiưbiết khốiưlợngưchất? -ưViếtưcơngưthứcưtínhưsốưmolưkhiưbiết thểưtíchưkhíưởưĐKTC? -ưGVưyêuưcầuưHSưgiảiưthíchưýưnghĩa củaưcácưđạiưlợng -ưNắmưvữngưcáchưchuyểnưđổiưcácưđại lợngưm,ưVư=ư? Bàiưtậpưmẫu: Choư11,2ư(g)ưFeưtácưdụngưhếtưvớiưaxit HCl,ưtạoưưmuốiưsắtưIIưvàưkhíưH2

a)­ViÕt­PTHH

b)TớnhKLaxitóphnng c)TớnhTTkhớH2ktc

-YờucuHSxutcỏchgii -HngdnHSlmbitp +Bc1.VitPTHH

+ưBớcư2.ưTínhưsốưmolưcủaưFe +ưBớcư3.ưDựaưvàoưPTưtínhưtoán

-ư1ư2ưHSưtrảưlời -ưHSưkhácưbổưsung *ưHSưrútưraưkiếnưthức:

n=m

M ư(1)

­­

n= V

22,4 ­(2)

-ưGhiưđềưbài

-ưĐềưxuấtưcáchưgiải -ưHSưkhácưbổưsung

*ưHSưrútưraưkiếnưthứcưdớiưhớngưdẫnưcủaưGV a)

Feưưư+ư2ưHClưưưưFeCl2ưư+ưưH2ư(1)

b)ư

nFe=11,2

56 =0,2(mol)

Theo­(1)­ta­cã­nHCl­=­2nFe­­=­2.0,2­=­0,4(mol)



­mHCl­­=­0,4.36,5­=­14,6(g)

c)ưTheoư(1)ưnH2ư=ưnFeư=ư0,2.22,4ư=ư44,8(l)

ưưưưưưưưưư 4 Củng cố

-ưGVưyêuưcầuưHSưnhắcưlạiưnộiưdung

-ưNêuưcácưbớcưlậpưmộtưPTHH Bài 3.ưCânưbằngưcácưPTưsau:

a)ưFeS2ưưư+ưưưưO2ưư >ưFe2O3ưư+ưưưưSO2

-ưHSưsuyưnghĩưtrảưlờiưcâuưhỏiưcủaưGV -ưHSưkhácưbổưsung

-ưHSưhoạtưđộngưcáưnhânưhoànưthànhưPT -ưĐạiưdiệnư2ưHSưlàmưbàiưtập

b)­P2O5­ ­ ­+­ ­ ­NaOH­ ­ >­Na3PO4­ ­+

H2O

c)­Fe3O4­­­+­­­­CO­­ >­Fe­­­­+­­­­CO2

d)ưAlưưư+ưưưưCuCl2ưư >ưAlCl3ưưư+ưưưCu

Bàiư4.ưChoưa(g)ưNaưtácưdụngưvớiưH2O

tạo ư kiỊm ­ vµ ­ 13,44(l) ­ ­ khÝ ­ H2­

đktc

a)ưViếtưPTHH b)ưTínhưKLưNa c)ưTínhưKLưNaOH

-ưGVưhớngưdẫn:ưdựaưvàoưbàiưtậpưmẫu Gồmư3ưbớc

* HS rót kiÕn thøc:

a)­4FeS2­­­+­­­­11O2­­­2Fe2O3­­+­­­­8SO2

b)ưP2O5ưưư+ưư2ưNaOHưưư2Na3PO4ưư+ưưH2O

c)ưFe3O4ưưư+ưưư4ưCOưưư3Feưưưư+ưưưư4CO2

d)ư2Alưưư+ưưư3ưCuCl2ưưư2AlCl3ưưư+ưưư3Cu

-Ghibi

-ưĐềưxuấtưcáchưgiải,

-ưTựưghiưnhớưkiếnưthứcưvềưnhàưlàmưbàiưtập *ưTựưrútưraưcáchưgiải

5 Hớng dẫn nhà.

Ngày soạn : / /10 Ngày giảng : / /10

Tiết 3: PHƯƠNG TRìNH HOá HọC - TíNH THEO PHƯƠNG TRìNH HOá HọC (TT)

ưưưưưưưưưưưư ưưưưưưưưưưưư

I- Mục tiêu học Kiến thøc

ư-ưHiểuưsâuưhơnưvàưnắmưlạiưtồnưbộưnhữngưkiếnưthứcưvềưPTHH,ưcácưbớcưcânưbằngưPT ưưưưư ư-ưBiếtưvậnưdụngưtừưphơngưtrìnhưápưdụngưcácưcơngưthứcưhốưhọcưđểưtínhưtốnưtheo PTHH,ưvậnưdụngưđểưtínhưtốnưdạngưbàiưtậpưhỗnưhợp

ư -ưNắmưvữngưcáchưtínhưsốưmolưdựaưvàoưkhốiưlợngưvàưthểưtích,ưcácưđạiưlợngưcóưliên quan

2 Kĩ năng

-Rốnknngtỏihinkinthc,vitPTHH,knngtớnhtoỏnvhotngtheo nhúmnh

3 Thỏi

ưưưưưư-ưGiáoưdụcưýưthứcưtựưgiácưhọcưtập,ưhamưhọcưhỏiưnghiênưcứuưbộưmôn,ưdựưđoánưkếtưquả TN

II Chuẩn bị GV HS:

-ưGV:ưHệưthốngưbàiưtập,ưcâuưhỏi

-HS:ễnlicỏckinthcóhcvPTHH,cụngthctớnhsmol III Tiến trình tiết giảng

A

ổ n định lớp : GVưquiưđịnhưvởưghi,ưSGK,ưhớngưdẫnưcáchưhọcưbộưmơn

B KiĨm tra bµi cò

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Bài tập 1:

a)ưChọnưchấtưthíchưhợpưđiềnưvàoưchỗ trốngưđểưhồnưthànhưcácưphơngưtrình hốưhọcưsau :

­­­­­Na2O­+ >­­­­­­Na2­CO3

­­­­­H2O­­+­ ­ >­H3PO4

­­­­­ ­+­­Fe3O4­­ >­­Fe­­­+­­­­CO2

­ ­­­ ­P2O5­ ­­­­+­­­­­?­­. >­­Na3PO4­ ­­+

H2O

Bài Tập 2:

Choư2,4ư(g)ưMgưtácưdụngưhếtưvớiưaxit HCl,ưtạoưưmuốiưvàưkhíưH2

a)ưViếtưPTHH

b)TớnhKLaxitóphnng c)TớnhTTkhớH2ktc

-ưGVưyêuưcầuưHSưnhậnưxét,ưbổưsung -ưChoưđiểmưHSưvàưchốtưlạiưKT

HS trình bày.

ưưưưưNa2Oưưư+.ưưCO2ưưưưNa2ưCO3

ưưưưư3H2Oưư+ư.ưP2O5ưư2H3PO4

ưưưưư4COưư+ưưFe3O4ưưưư3Feưưư+ưưư4ưCO2

­ ­ ­ ­ ­P2O5­ ­ ­ ­ ­+­ ­ ­ ­6NaOH ­­ ­2Na3PO4­ ­ ­+

3H2O

HS trình bày. a)

Mgưưư+ư2ưHClưưưưMgCl2ưư+ưưH2ư(1)

b)ư

nFe=2,4

24 =0,1(mol)

Theo­(1)­ta­cã­nHCl­=­2nMg­­=­2.0,1­=­0,2(mol)



­mHCl­­=­0,2.36,5­=­7,3(g)

c)­Theo­(1)­nH2­=­nMg­=­0,1.22,4­=­2,24(l)

C Bµi míi

Hoạt động Phơng trình hố học -ưGVưchiaưnhómưuưcầuưHSưlàmưviệc

theo­nhãm­hoµn­thµnh­néi­dung­bµi Bµi­tËp­1:

Bµi 1:

K­­­­­+­­­­O2­­ >­K2O

Al ­2O3­ ­ ­ ­ ­ ­ ­+­ ­HCl­ ­ >­AlCl3­ ­ ­+

H2O

Fe2O3­­­+­­­HCl­­ >­FeCl3­­+­­H2O

KMnO4 ­­ ­ >­K2MnO4­ ­ ­+­ ­ ­O2­ ­ ­+

MnO2

Bµi 2:

CuO­ ­ ­+­ ­ ­HNO3­ ­ ­ ­ >­Cu(NO3)2­ ­+

H2O

Al­­­­­­+­­­CuSO4­­­ >­Al2­(SO4)3­­­­+

Cu

Zn­­­­­+­­­­O2­­ >­ZnO

FeCl3­ ­ ­+­ ­NaOH­ ­ >­Fe­(OH)3­ ­+

NaCl

-ưGợiưýưchoưnhómưhoạtưđộngưcịnưyếu -ưKiểmưtraưkiếnưthứcưnhóm

-­Bỉ­sung­kiÕn­thøc­nÕu­cÇn

-ưGVưyêuưcầuưHSưnhậnưxétưchéo,ưbổ sungưkiếnưthức

-ưưChốtưlạiưkiếnưthức

Bài tập 3.ư Hoàn thành chuỗi phản ứng hoá học ­ sau, ­ ghi ­ râ ­ ®iỊu ­ kiƯn phảnưứngư(nếuưcó)

SSO2SO3H2SO4CuSO4

-ưGVưtổưchứcưtròưchơi -ưPhổưbiếnưluậtưchơi

-MiPTỳng2,5im,nhúmno vit nhanh ư nhóm thắng

-­Thêi­gian­3'

-ưGVưcùngưHSưnhậnưxét,ưđánhưgiáưcho điểm

-ưChốtưlạiưkiếnưthức GV:ưđặtưcâuưhỏi

-ưViếtưcôngưthứcưtínhưsốưmolưkhiưbiết khốiưlợngưchất?

-Vitcụngthctớnhsmolkhibit thtớchkhớKTC?

-GVyờucuHSgiithớchýngha cacỏcilng

-ưNắmưvữngưcáchưchuyểnưđổiưcácưđại lợngưm,ưVư=ư?

-­Nhãm­kh¸c­nhËn­xÐt,­bỉ­sung

* HS rót kiÕn thøc:

Bµi 1:

4K­­­­­+­­­­O2­­­­­2K2O

Al­2O3­­­­­­­+­6HCl­­­­2AlCl3­­­+­­­­­3H2O

Fe2O3­­­+­­6­HCl­­­­2FeCl3­­+­3­H2O

2KMnO4­­­­­K2MnO4­­­+­­­O2­­­+­­MnO2

Bµi 2:

CuO­­­+­­­2HNO3­­­­­­Cu(NO3)2­­+­­H2O

2Alưưưưưư+ưư3ưCuSO4ưưưưưAl2ư(SO4)3ưưưư+ưưư3Cu

2Znưưưưư+ưưưưO2ưưư2ưZnO

FeCl3ưưư+ưư3NaOHưư >ưFeư(OH)3ưư+ưưư3NaCl

-ưThảoưluậnưtheoưnhóm -ưĐạiưdiệnưnhómưtrìnhưbày -ưNhómưkhácưnhậnưxét,ưbổưsung

- HS rót kiÕn thøc:

­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­to

S­­­­­­+­­­­­­O2­­­SO2

­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­(xt,to)

2SO2­­­+­­­­­O2­­­2SO3

SO3­­­­­+­­­­­H2O­­H2SO4

CuO­­­­+­­­­­H2SO4­­­CuSO4­­­­+­­­­­H2O

-ư1ư2ưHSưtrảưlời -ưHSưkhácưbổưsung *ưHSưrútưraưkiếnưthức:

n=m

M ư(1)

ưư

n= V

22,4 ­(2) ­­­­­­­­­­

Bài 4.ư Choưa(g)ưAlưtácưdụngưvừaưđủ vớiư axitư HCl ưtạo ưra ưnhômư cloruaư 6,72(l)ưkhíưH2ưởưĐKTC

a)­ViÕt­PTHH b)­TÝnh­a­=­?

c)ưTínhưkhốiưlợngưaxitưphảnưứng -ưGVưyêuưcầuưHSưđềưxuấtưcáchưgiải -ưGợiưý:ưdựaưvàoưthểưtíchưtínhưnư=ư? - Viết PTư tính a, KLư muối theo số molưH2

-­Chèt­l¹i­kiÕn­thøc

Bài Cho10(g)HnhpFeOv MgtỏcdnghtviHCltoramui v4,48(l)khớH2ktc

a)ưViếtưPTHH

b)ưTínhưKLưcủaưmỗiưchấtưtrongưhỗn hợp

c)ưTínhư%ưtheoưKLưcủaưmỗiưchất -ưGVưhớngưdẫn:ưdựaưvàoưbàiưtậpưmẫu Gồmư3ưbớc

+ưGợiưý:ư

m(Mg)ưưn(Mg)ưưn(H2)

+ưTínhưkhốiưlợngưcủaưMgưdựaưvàoưsố molưH2

+­mFeO­­=­10­-­mMg

+­§A:­

-­mFeO­=­5,2(g)­;­52%

-­mMg

-ưHSưđềưxuấtưcáchưgiải -HSkhỏcbsung,

-ưĐứngưtạiưchỗưtrìnhưbàyưcáchưlàm

* HS rút kiến thức.

a)

2Al­­­+­6­HCl­­­­2AlCl3­­+­­3H2­(1)

b)­

nH2=

6,72

22,4=0,3(mol)

Theo ­ (1) ­ ta ­ cã ­ nAl ­= ­ 2/3 ­ nH2 ­= ­ 2/3.0,3 ­ =

0,2(mol)



­mAl­­=­0,2.27­=­5,4(g)

VËy­a­=­5,4(g)

c)ưTheoư(1)ưnAlCl3ư=ưnAlưư=ư0,2.ư133,5ư=ư26,7(g)

-Ghibi

-ưĐềưxuấtưcáchưgiải,

-ưTựưghiưnhớưkiếnưthứcưvềưnhàưlàmưbàiưtập *ưTựưrútưraưcáchưgiải

D Củng cố

-ưGVưyêuưcầuưHSưnhắcưlạiưnộiưdung

-ưNêuưPPưgiảiưbàiư4,5 -ưNêuưcácưbớcưlậpưPTHH

+GVchỳý:Tớnhkhilng1chttr-c,sauútớnhchtcũnli

-ưHSưtrảưlờiưcâuưhỏiưcủaưGV -ưHSưkhácưbổưsung

-ưHSưghiưnhớưnộiưdungưbàiưhọc

E Hớng dÉn vỊ nhµ.

-ưƠnưlạiưdạngưbàiưtậpưtínhưtốnưtheoưPT -ưViếtưcơngưthứcưtínhưnồngưđộưmol.` -ưHồnưthànhưbàiưtậpư5

-­BTVN

Ngàyưsoạnưư:ư / /10ưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưNgàyưgiảngư:ư/ /10

Tit : Nồng độ mol - TíNH THEO PHƯƠNG TRìNH H HC (Tit 1)

I- Mục tiêu học KiÕn thøc

ư-ưHiểuưsâuưhơnưvàưnắmưlạiưtồnưbộưnhữngưkiếnưthứcưvềưPTHH,ưcácưbớcưcânưbằngưPT ưưưưưư-ưNêuưđợcưcơngưthứcưtínhưnồngưđộưmolư(CM)ưvàưbiếnưđổiưcácưđạiưlợngưliênưquan

ưưưưưư-ưNắmưvữngưcáchưtínhưsốưmolưdựaưvàoưnồngưđộưmol 2 Kĩ nng

-Rốnknngtỏihinkinthcvnngmol,vitPTHH,knngtớnhtoỏnv hotngtheonhúmnh

3 Thỏi

ưưưưưư-ưGiáoưdụcưýưthứcưtựưgiácưhọcưtập,ưhamưhọcưhỏiưnghiênưcứuưbiếtưcáchưphaưchếưdung dịchưthôngưthờng

II Chuẩn bị GV HS:

-ưGV:ưHệưthốngưbàiưtập,ưcâuưhỏi

-HS:ễnlicỏckinthcóhcvnngmol,PTHH,cụngthctớnhsmol III Tin trỡnh tit ging

A

ổ n định lớp

GVưquiưđịnhưvởưghi,ưSGK,ưhớngưdẫnưcáchưhọcưbộưmôn

B KiĨm tra bµi cị

?1 Nờucụngthctớnhnngmol,giithớchýnghacỏcilng? ?2.TớnhsmolcaHClcútrong:

ưưưưưa)ư200mlưdungưdịchư2M ưưưưưb)ư400ưcm3ưdungưdịchư1M.

ưưưưưC Bài

Hoạtưđộngưgiáoưviên HoạtưđộngưcủaưHS Hoạtưđộngư1ư:ưCôngưthứcưnồngưđộưmol

-ưGVưsửưdụngưphầnưkiểmưtraưbàiưcũưđể nhấn mạnh kiến thức công thức nồngưđộưmol

-ưTừư(1)ưHÃyưchoưbiếtư: n=ư?

Vư=ư?

-GVyờucuHSnmvngcỏccụng thcchuyni

-ưHSưdựaưvàoưphầnưkiểmưtraưbàiưcũ -­Nghe,­ghi­nhí­vµ­rót­ra­kiÕn­thøc­:

* HS rót kiÕn thøc :

CM=n

V=(mol/l) ­­(1)

(1)­­n­=­CM.V­­­(2)

(1)­­V­=­n/CM­­­(3)

Hotng2:Vndngcụngthcnngmolvaogtớnhtoỏn -GVchiabitptheonhúm:

-ưCácưnhómư1,2,3ưlàmưbàiưtậpưtheoưthứ tựư1,2,3

Bi 1 : Tính nồng độ mol ư cỏc dungdchsau?

a)ư400ưmlưdungưdịchưNaOHư0,2molư b)ư200ưmlưddưưcóư7,3ư(g)ưHClưư

-ưThảoưluậnưtheoưnhóm -ưĐạiưdiệnưnhómưtrìnhưbày -ưNhómưkhácưnhậnưxét,ưbổưsung *ưHSưrútưraưkiếnưthứcư:

Bµi 1 :

a)­CM­(­NaOH)­=­0,2/0,4­=­0,5­M

b)­CM­(­HCl­)­=­0,2/0,2=­1­M

c)­800­ml­dd­KOH­cã­5,6­(g)­KOH

Bµi 2 :

TÝnh ­ sè ­ mol ­ cđa ­ c¸c ­ chÊt ­ cã ­ dung­dÞch­sau­?

a)­400­ml­dung­dÞch­NaOH­0,2M­ b)­200­cm3­dd­­HCl­­0,5M

c)­800­ml­dd­KOH­­0,1M Bµi­3­:­

TÝnh ­ sè ­ thĨ ­ tÝch ư chất có dungưdịchưsauư?

a)ưDungưdịchưcóư20ư(g)ưNaOHư0,2M.ư b)ưDungưdịchưcóư11,2ư(g)ưKOHư0,4M c)ưDungưdịchưcóư9,8ư(g)ưH2SO4ư0,2M

-GVgiýgiỳpnhúmyu -Kimtrakinthcnhúm -Chtlikinthc:

Bài 2 :

a)nNaOH­=­0,2.­0,4­=­0,08­mol

b)­nHCl­=­0,2.­0,5­=­0,1­mol

c)­nKOH­=­0,1.­0,8­=­0,08­mol Bµi 3 :

a)­V(NaOH)­=­0,5/0,2­=­2,5(l) b)­V(KOH)­=­0,5/0,4­=­1,25(l) c)­V(H2SO4)­=­0,1/0,2­=­0,5(l)

Hoạt động Tính theo PTHH Bàiưtậpưmẫuư:ưChoưa(g)ưCuOưtácưdụng hếtưvớiư200ưmlưddưHClư1ưM a)ưViếtưPTHH b)ưTínhưaư=ư? c)ưTínhưkhốiưlợngưmuốiưtạoưthànhư? -ưYêuưcầuưHSưđềưxuấtưcáchưgiảiư? GVưgợiưýư:ư

n(CuO)­n(HCl)­

-ưDựaưvàoưcơngưthứcưnồngưđộưmol -ưChốtưlạiưkiếnưthức -ưHSưđứngưtạiưchốưđềưxuấtưcáchưgiải -ưHSưkhácưnhậnưxét,ưbổưsung -ưHSưđứngưtạiưchỗưtrìnhưbàyư *ưHSưrútưraưkiếnưthứcưdớiưhớngưdẫnưcủaưgiáo viên

a)­CuO­­+­­­2HCl­­CuCl2­­­­+­­­­H2O­­(1)

b)­Ta­cã­nHCl­=­0,2.1­=­0,2­mol

Theo­(1)­nCuO­=­nHCl­=­0,2­mol



­a­=­mCuO­­=­0,2.80­=­16(g)

c)­Theo­(1)­nCuCl2­=­nCuO­=­0,2(mol)



­mCuCl2­­=­0,2.135­=­27(g)

D Cñng cè

-ưGVưuưcầuưHSưnhắcưlạiưnộiưdung -ưNồngưđộưmolưlàưgìư?ưnêuưcơngưthức vàưgiảiưthíchưcácưđạiưlợngư? -ưNêuưcácưbớcưgiảiưbàiưtậpưmẫu Bàiư1ư:ưChoưx(g)ưAlưtácưdụngưhếtưvới 300mlư ddư HCl ư1Mư tạoư nhơmư clorua vàưkhíưH2

a)­ViÕt­PTHH b)­TÝnh­x­=­?

c)ưTínhưV(H2)ư=ư?ưởưĐKTC

-ưGợiưýư:ư +ưDựaưvàoưbàiưtậpưmẫu +ưChúưýưhệưsốưmolưcủaưcácưchất -ưChốtưlạiưkiếnưthức -ưTrảưlờiưnộiưdungưchínhưcủaưbài -ưNghe,ưghiưnhớ,ưrútưraưkiếnưthức -ưNêuưcácưbớcưgiảiưbàiưtậpưmẫu Bàiư1ư:ư -ưHSưthảoưluậnưnhóm -ưThốngưnhấtưcâuưtrảưlời -ưĐạiưdiệnưnhómưtrìnhưbày,ưnhómưkhácưnhận xétưbổưsung *ưHSưrútưraưkiếnưthứcư: a)ư

2Alưưưư+ưưưư6HClưưư2AlCl3ưưưư+ưưưư3H2ưưưưưư(1)

b)ưTaưcóưnHClư=ư0,3.1ư=ư0,3(mol)

-­Theo­(1)­ta­cã­nAl­=­1/3.nHCl­=­1/3.0,3­=­0,1

mol



­x­=­mAl­=­0,1.27­=­2,7(g)

c)­Theo­(1)­nH2­ =­1/2nHCl­ =­0.5.0,3­=­0,15



­V(H2)­=­0,15.22,4­=­3,36­(l)

E Hớng dẫn nhà. -ưÔnưlạiưnộiưdungưbài

-ưXemưlạiưcáchưgiảiưbàiưtậpưmẫuưvàưbàiưtậpư1 -ưBTVNư:

+ưưChoư4ư(g)ưMgOưtácưdụngưhếtưvớiư300ưmlưdungưdịchưH2SO4ư1M

a)ưViếtưPTHH

b)ưSauưphảnưứngưchấtưnàoưdưcóưkhốiưlợngưbâoưnhiêu> c)ưTínhưkhốiưlợngưmuốiưtạoưthành

+ưHớngưdẫnư:

-ưTínhưsốưmolưMgOưvàưH2SO4

-ưTìmưsốưmolưchấtưhết,ưchấtưdưvàưtínhưtheoưchấtưhếtư(MgOưhết,ưH2SO4ưd)

Ngày soạn : / /10 Ngày gi¶ng : / /10

Tiết : Nồng độ mol - TíNH THEO PHƯƠNG TRìNH H HọC (Tiết 2)

I- Mục tiêu học Kiến thức

ư-ưHiểuưsâuưhơnưvàưnắmưlạiưtồnưbộưnhữngưkiếnưthứcưvềưPTHH,ưcácưbớcưcânưbằngưPT ưưưưưư-ưNêuưđợcưcơngưthứcưtínhưnồngưđộưmolư(CM)ưvàưbiếnưđổiưcácưđạiưlợngưliênưquan

ưưưưưưư ư-ưNắmưvữngưcáchưtínhưsốưmolưdựaưvàoưnồngưđộưmol 2 Kĩ năng

-Rốnknngtỏihinkinthcvnngmol,vitPTHH,knngtớnhtoỏnv hotngtheonhúmnh

3 Thỏi

ưưưưưư-ưGiáoưdụcưýưthứcưtựưgiácưhọcưtập,ưhamưhọcưhỏiưnghiênưcứuưbiếtưcáchưphaưchếưdung dịchưthôngưthờng

II Chuẩn bị GV HS:

-ưGV:ưHệưthốngưbàiưtập,ưcâuưhỏi

-ưHS:ưƠnưlạiưcácưkiếnưthứcưđãưhọcưvềưnồngưđộưmol,ưPTHH,ưcơngưthứcưtínhưsốưmol III Tiến trình tiết giảng

A

ổ n định lớp B Kiểm tra cũ

Hoạt động giáo viên Hoạt động HS

- Bµi tËp vỊ nhµ.

+ư ưChoư4ư(g)ưMgOưtácưdụngưhếtưvới 300ưmlưdungưdịchưH2SO4ư1M

a)ưViếtưPTHH

HS trìnhưbày a)ư

MgOưư+ưưưưH2SO4ưư->ưMgSO4ưư+ưưưH2Oưư(1)

b)ưSauưphảnưứngưchấtưnàoưdưcóưkhốiưl-ợngưbâoưnhiêu>

c)Tớnhkhilngmuitothnh -ưGVưgọiư2ưHSưlenưbảngưlàmưlấyưkếtư quảưđốiưchiếu

C©u hái 2:

Nồngưđộưmolưlàưgì?ưviếtưcơngưthứcư tínhưnồngưđộưmol,ưgiảiưthíchưýưnghĩaư cácưđạiưlợng?

Ta­cã:­nMgO­=­4:40­=­0,1­(mol)

n(H2SO4)­=­0,3.1­=­0,3(mol)

Theo­(1)­n(H2SO4)­=­nMgO­=­0,1­(mol)

VËy­naxit(d)­=­0,3-­0,1­=­0,2­mol

>ưmaxitư(d)ư=ư0,2.98ư=ư19,6ư(g)

c)ưTheoư(1)ưnMgSO4ư=ưnMgOư=ư0,1ưmol

>ưmMgSO4ưư=ư0,1.120ư=ư12(g)

HSư2ưtrìnhưbày C Bµi míi

Hoạt động 1: Tính theo phơng trình hố học -ưGVưdựaưvàoưphầnưkiểmưtraưbàiưcũư nhấnưmạnhưkiếnưthức -ưChúưýưcáchưlậpưluậnưsốưmolưchấtưhếtư vàưchấtưcịnưdưsauưphảnưứng GVưchiưbàiưtậpưtheoưnhóm: Bài 1: Choư200ưmlưdungưdịchưNaOHư1Mưtácư vớiư400ưmlưddưHClư1Mưtạoưmuốiưnatri cloruaưvàưnớc a)ưSauưphảnưứngưchấtưnàoưdưcóưsốưmolư làưbaoưnhiêu? b)ưTínhưnồngưđộưmolưcácưchấtưsauư phảnưứngưbiếtưVưkhơngưđổi Bài 2: Choư300ưmlưdungưdịchưKOHư1Mưtácư dụngưvới::43Ộ43::mlưddưHNO3ư1M

a)ưSauưphảnưứngưchấtưnàoưdưcóưsốưmolư baoưnhiêu? b)ưTínhưnồngưđộưmolưcácưchấtưsauư phảnưứng -ưGVưhớngưdẫnưgiúpưđỡưnhómưhoạtư độngưcịnưyếu -ưKiểmưtraưkiếnưthứcưnhóm -ưChốtưlạiưkiếnưthức -ưThảoưluậnưtheoưnhómưthốngưnhấtưcâuưtrảư lời -ưĐạiưdiệnưnhómưtrìnhưbày,ưnhómưkhácưnhậnư xét,ưbổưsung *ưHSưrútưraưkiếnưthức: Bài 1: a)ư

NaOH­­+­­­HCl­­­­->­­NaCl­­­+­­­H2O­­­­­(1)

Ta­cã:­nNaOH­=­0,2.1­=­0,2­mol

nHCl­=­0,4.1­=­0,4­mol

The­(1)­nHCl­=­nNaOH­­=­0,1­mol

>­nHCl­d­=­0,4­-­0,1­=­0,3­mol

b)­Theo­(1)­nNaCl­­=­nNaOH­=­0,1­mol

->­CM(NaCl)­=­0,1:­0,6­=­0,17­M

>­CM­(HCl­d)­=­0,3:­0,6­=­0,5M

Bµi 2: a)­

KOH­­­+­­­­HNO3­­->­KNO3­­­­+­­­H2O­­(1)

b)­

Ta­cã:­:­nKOH­=­0,3.1­=­0,3­mol

nHNO3­=­0,1.1­=­0,1­mol

The­(1)­nKOH­­=­nHNO3­­­=­0,1­mol

>­nKOHl­d­=­0,3­-­0,1­=­0,2­mol

b)­Theo­(1)­nKNO3­­­=­nHNO3­­=­0,1­mol

->­CM(KNO3­d)­=­0,2:­0,4­=­0,5­M

>­CM­(KNO3)­­=­0,1:­0,6­=­0,17M

Hoạt động 2: Luyện tập Bài 3: Choư2,24ư(l)ưSO3ưsụcưhoànưtoàn

vàoư400ư(g)ưnớcưcất a)ưViếtưPTHH

b)TớnhCMchtthucsauphnng

bitVkhụngi

-ưGVưyêuưcầuưHSưtrìnhưbàyưcáchưlàm

-ưHSưđứngưtạiưchỗưtrìnhưbàyưcáchưlàm -ưHSưkhácưnhậnưxét,ưbổưsung

* HS rót kiÕn thøc

a)ưSO3ưưư+ưưưưưH2Oưưư->ưưưH2SO4

-ưHớngưdẫnưvàưyêuưcầuưHSưtựưlàmưbàiư tập

Bàiư4:ư

Chohnhp10ggmMgvCutỏc dngvavidungdchHCl1M, sauphnngcũn7,6(g)chtrn khụngtan

a)ưTínhư%ưtheoưkhốiưlợngưcủaưmỗiư chấtưtrongưhỗnưhợp

b)TớnhVaxitódựng

-ưGợiưýưchoưHSưchấtưcònưlạiưlàưCuưdoư CuưkhôngưpưvớiưHCl

-YờucuHSngtichtrỡnhby -Chtlikinthc

Bàiư4:

-ưĐứngưtạiưchỗưtrìnhưbày -ưHSưkhácưnhậnưxét,ưbổưsung * HS rút kiến thức:

a)ưKhiưchoưhỗnưhợpưtácưdụngưvớiưddưHClưchỉư cóưMgưphảnưứng,ưCuưkhôngưphảnưứng

>­mCu­=­7,6­g

VËy­mMg­=­10­-7,6­=­2,4­g

%mCu­=­7,6.100/10­=­76%

->­%mMg­=­100%­-­76%­=­24%

b)

>nMg­=­2,4:­24­=­0,1­mol

PT

Mg­­+­­2HCl­­->­MgCl2­­­+­­H2

Theo­PT­naxit­=­nMg­­=­0,1­mol

->ưVHClư=ư0,1:ư1ư=ư0,1(l)

D Củng cố

-ưGVưyêuưcầuưHSưnhắcưlạiưnộiưdungư bàiưhọc

-ưNêuưcáchưgiảiưdạngưbàiưtậpưcóưchấtư dưsauưphảnưứng?

-ưNhắcưlạiưnộiưdungưbài

-ưTrảưlờiưcâuưhỏiưcủaưgiáoưviên -ưRútưraưkiếnưthức

E Hớng dẫn nhà -ưÔnưlạiưnộiưdungưbài

-ưĐọcưtrớcưbàiưTCHHưcủaưaxit BTVN:

Ngày soạn : /8/10 Ngày giảng : /8/10

Tiết 2: PHƯƠNG TRìNH HOá HọC - TíNH THEO PHƯƠNG TRìNH HOá

HọC

ưưưưưưưưưưưư ưưưưưưưưưưưư

I- Mục tiêu học Kiến thức

-HiusõuhnvnmlitonbnhngkinthcvPTHH,cỏcbccõnbngPT -Bitvndngtphngtrỡnhỏpdngcỏccụngthchoỏhctớnhtoỏntheo PTHH

-Cngclicụngthctớnhtoỏnliờnquannsmolvkhilngcacht

2 Kĩ năng

-Rốnknngtỏihinkinthc,vitPTHH,knngtớnhtoỏnvhotngtheo nhúmnh

3 Thỏi

ưưưưưư-ưGiáoưdụcưýưthứcưtựưgiácưhọcưtập,ưhamưhọcưhỏiưnghiênưcứuưbộưmôn II Chuẩn bị GV HS:

-ưGV:ưHệưthốngưbàiưtập,ưcâuưhỏi

-ưHS:ưƠnưlạiưcácưkiếnưthứcưđãưhọcưvềưPTHH,ưcơngưthứcưtínhưsốưmol III Tiến trình tiết giảng

1

ổ n định lớp : GVưquiưđịnhưvởưghi,ưSGK,ưhớngưdẫnưcáchưhọcưbộưmơn

2 KiĨm tra bµi cị (lång vµo bµi) 3 Bµi míi

Hoạt động 1: Lập phơng trình hố học

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh GV :ưDùngưphiếuưhọcưtậpưcóưghiưvềư

cácưbàiưtậpưsau.ưuưcầuưcácưnhómư thảoưluậnưđểưhồnưthành :

a)ưChọnưchấtưthíchưhợpưđiềnưvàoưchỗư trốngưđểưhồnưthànhưcácưphơngưtrìnhư hốưhọcưsau :

­­­­­Na2O­+ >­­­­­­NaOH

­­­­­P­­+­ ­P2O5

­­­­­ ­+­H2­­ >ưưCuưưư+ưưưưH2Oư

ưưưưưCưưưưư+ưưưưưư?ưư. >ưưưCO2

-ưKiểmưtraưkiếnưthứcưnhóm

-ưVậyưcânưbằngưPTHHưgồmưmấyưbớc? -ưMỗiưnhómưlấyư1ưVDưvàưtrìnhưbầyư cáchưlàm?

-ưKiểmưtraưkiếnưthứcưcủaưnhóm -ưưGVưluưýưchoưHS

+ưKhiưviếtưthànhưthạoưphơngưtrìnhư khôngưphảiưghiưcácưbớc

+Chỳýmitờnvitbngnộtlin thhinócõnbngPT

-ưGVưchốtưlạiưkiếnưthức

I Lập ph ơng trình hoá học

1 Ví dụ

-ưHSưthảoưluậnưtheoưnhómưhoànưthànhưnộiư dungưbàiưtập

-ưĐạiưdiệnưnhómưtrìnhưbày,ưnhómưkhácưnhậnư xét,ưbổưsung

* HS tù rót kiÕn thøc. ­­­­­­Na2O­+­H2O­­­2NaOH

­­­­­­4P­­­­­­+­­­­­5O2­­2P2O5

ưưưưưưCuOưưưưư+ưH2ưưưưH2Oưưư+ưưưCu

ưưưưưưCưưưư+ưưưưưO2ưưưưCO2

2 Các bớc cân PTHH -ưMỗiưnhómưlấyư1ưVD

-ưĐạiưdiệnưnhómưtrìnhưbày -ưNhómưkhácưnhậnưxét,ưbổưsung

* HS rút kiến thức.

-ưVDưnhômưtácưdụngưvớiưoxiưtạoưraưnhômư oxit

B1.Vitshoỏhc Al+O2 >Al2O3

B2.ưĐiềnưhệưsốưvàoưphơngưtrình. 4Alưưưư+ưưưư3O2ưư >ư2Al2O3

-ưGVưchiaưbàiưtậpưtheoưnhóm -ưCânưbằngưcácưPTHHưsau: Bài 1:

Mg­­­­­+­­­­O2­­ >­MgO

Al­­­­­­­+­­HCl­­ >­AlCl3­­­+­­­­­H2

Fe2O3­­­+­­­H2SO4­­ >­Fe2(SO3)3­­+­­

H2O

Na­­­­­­+­­­H2O­­ >­NaOH­­­+­­­H2

Bµi 2:

CuO­­­+­­­HCl­­­ >­CuCl2­­+­­H2O

Na­­­­­­+­­­H2SO4­­­ >­Na2­SO4­­­­+­­­

H2

Zn­­­­­+­­­­O2­­ >ưZnO

Alưưưưưưư+ưưH2SO4ưư >ưAl2ư(SO4)3ưưư+ưưưư

H2

-ưBổưsungưkiếnưthứcưnếuưcần -ưChốtưlạiưkiếnưthức

3 Bµi tËp vËn dơng

-ưHSưhoạtưđộngưtheoưnhóm -ưĐạiưdiệnưnhómưtrìnhưbày -ưNhómưkhácưnhậnưxét,ưbổưsung

* HS rót kiÕn thøc:

Bµi 1:

2Mg­­­­­+­­­­O2­­­2MgO

2Al­­­­­­­+­­6HCl­­­2­AlCl3­­­+­­­­­3H2

Fe2O3­­­+­­­3H2SO4­­­­Fe2(SO3)3­­+­­3H2O

2Na­­­­­­+­­­2H2O­­­­2NaOH­­­+­­­H2

Bµi 2:

CuO­­­+­­­2HCl­­­­­CuCl2­­+­­H2O

2Na­­­­­­+­­­H2SO4­­­­­Na2­SO4­­­­+­­­H2

2Zn­­­­­+­­­­O2­­­­2ZnO

2Al­­­­­­­+­­3H2SO4­­­­Al2­(SO4)3­­­+­­­­3H2

Hoạt động Tính theo phơng trình hố học GV:tcõuhi

-ưViếtưcôngưthứcưtínhưsốưmolưkhiưbiết khốiưlợngưchất?

-Vitcụngthctớnhsmolkhibit thtớchkhớKTC?

-GVyờucuHSgiithớchýngha cacỏcilng

-Nmvngcỏchchuynicỏci lngm,V=?

Bàiưtậpưmẫu:

Choư11,2ư(g)ưFeưtácưdụngưhếtưvớiưaxit HCl,ưtạoưưmuốiưsắtưIIưvàưkhíưH2

a)ưViếtưPTHH

b)TớnhKLaxitóphnng c)TớnhTTkhớH2ktc

-YờucuHSxutcỏchgii -HngdnHSlmbitp +Bc1.VitPTHH

+ưBớcư2.ưTínhưsốưmolưcủaưFe +ưBớcư3.ưDựaưvàoưPTưtínhưtoán

-ư1ư2ưHSưtrảưlời -ưHSưkhácưbổưsung *ưHSưrútưraưkiếnưthức:

n=m

M ư(1)

­­

n= V

22,4 ­(2)

-ưGhiưđềưbài

-ưĐềưxuấtưcáchưgiải -ưHSưkhácưbổưsung

*ưHSưrútưraưkiếnưthứcưdớiưhớngưdẫnưcủaưGV a)

Feưưư+ư2ưHClưưưưFeCl2ưư+ưưH2ư(1)

b)ư

nFe=11,2

56 =0,2(mol)

Theo­(1)­ta­cã­nHCl­=­2nFe­­=­2.0,2­=­0,4(mol)



­mHCl­­=­0,4.36,5­=­14,6(g)

c)­Theo­(1)­nH2­=­nFe­=­0,2.22,4­=­44,8(l)

­­­­­­­­­­ 4 Cñng cè

bài

-ưNêuưcácưbớcưlậpưmộtưPTHH Bài 3.ưCânưbằngưcácưPTưsau:

a)ưFeS2ưưư+ưưưưO2ưư >ưFe2O3ưư+ưưưưSO2

b)­P2O5­ ­ ­+­ ­ ­NaOH­ ­ >­Na3PO4­ ­+

H2O

c)ưFe3O4ưưư+ưưưưCOưư >ưFeưưưư+ưưưưCO2

d)ưAlưưư+ưưưưCuCl2ưư >ưAlCl3ưưư+ưưưCu

Bàiư4.ưChoưa(g)ưNaưtácưdụngưvớiưH2O

tạo ­ ­ kiỊm ­ vµ ­ 13,44(l) ­ ­ khÝ ­ H2­ ë

®ktc

a)­ViÕt­PTHH b)­TÝnh­KL­Na c)­TÝnh­KL­NaOH

-ưGVưhớngưdẫn:ưdựaưvàoưbàiưtậpưmẫu Gồmư3ưbớc

-ưHSưkhácưbổưsung

-HShotngcỏnhõnhonthnhPT -idin2HSlmbitp

-ưLớpưnhậnưxét,ưbổưsung

* HS rót kiÕn thøc:

a)­4FeS2­­­+­­­­11O2­­­2Fe2O3­­+­­­­8SO2

b)ưP2O5ưưư+ưư2ưNaOHưưư2Na3PO4ưư+ưưH2O

c)ưFe3O4ưưư+ưưư4ưCOưưư3Feưưưư+ưưưư4CO2

d)ư2Alưưư+ưưư3ưCuCl2ưưư2AlCl3ưưư+ưưư3Cu

-Ghibi

-ưĐềưxuấtưcáchưgiải,

-ưTựưghiưnhớưkiếnưthứcưvềưnhàưlàmưbàiưtập *ưTựưrútưraưcáchưgiải

5 Hớng dẫn nhà.

Ngày soạn : / /10 Ngày giảng : / /10

Tiết 3: PHƯƠNG TRìNH HOá HọC - TíNH THEO PHƯƠNG TRìNH HOá HọC (TT)

ưưưưưưưưưưưư ưưưưưưưưưưưư

I- Mục tiêu học Kiến thøc

ư-ưHiểuưsâuưhơnưvàưnắmưlạiưtồnưbộưnhữngưkiếnưthứcưvềưPTHH,ưcácưbớcưcânưbằngưPT ưưưưư ư-ưBiếtưvậnưdụngưtừưphơngưtrìnhưápưdụngưcácưcơngưthứcưhốưhọcưđểưtínhưtốnưtheo PTHH,ưvậnưdụngưđểưtínhưtốnưdạngưbàiưtậpưhỗnưhợp

ư -ưNắmưvữngưcáchưtínhưsốưmolưdựaưvàoưkhốiưlợngưvàưthểưtích,ưcácưđạiưlợngưcóưliên quan

2 Kĩ năng

-Rốnknngtỏihinkinthc,vitPTHH,knngtớnhtoỏnvhotngtheo nhúmnh

3 Thỏi

ưưưưưư-ưGiáoưdụcưýưthứcưtựưgiácưhọcưtập,ưhamưhọcưhỏiưnghiênưcứuưbộưmôn,ưdựưđoánưkếtưquả TN

II Chuẩn bị GV HS:

-ưGV:ưHệưthốngưbàiưtập,ưcâuưhỏi

-HS:ễnlicỏckinthcóhcvPTHH,cụngthctớnhsmol III Tiến trình tiết giảng

A

ổ n định lớp : GVưquiưđịnhưvởưghi,ưSGK,ưhớngưdẫnưcáchưhọcưbộưmơn

B KiĨm tra bµi cò

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Bài tập 1:

a)ưChọnưchấtưthíchưhợpưđiềnưvàoưchỗ trốngưđểưhồnưthànhưcácưphơngưtrình hốưhọcưsau :

­­­­­Na2O­+ >­­­­­­Na2­CO3

­­­­­H2O­­+­ ­ >­H3PO4

­­­­­ ­+­­Fe3O4­­ >­­Fe­­­+­­­­CO2

­ ­­­ ­P2O5­ ­­­­+­­­­­?­­. >­­Na3PO4­ ­­+

H2O

Bài Tập 2:

Choư2,4ư(g)ưMgưtácưdụngưhếtưvớiưaxit HCl,ưtạoưưmuốiưvàưkhíưH2

a)ưViếtưPTHH

b)TớnhKLaxitóphnng c)TớnhTTkhớH2ktc

-ưGVưyêuưcầuưHSưnhậnưxét,ưbổưsung -ưChoưđiểmưHSưvàưchốtưlạiưKT

HS trình bày.

ưưưưưNa2Oưưư+.ưưCO2ưưưưNa2ưCO3

ưưưưư3H2Oưư+ư.ưP2O5ưư2H3PO4

ưưưưư4COưư+ưưFe3O4ưưưư3Feưưư+ưưư4ưCO2

­ ­ ­ ­ ­P2O5­ ­ ­ ­ ­+­ ­ ­ ­6NaOH ­­ ­2Na3PO4­ ­ ­+

3H2O

HS trình bày. a)

Mgưưư+ư2ưHClưưưưMgCl2ưư+ưưH2ư(1)

b)ư

nFe=2,4

24 =0,1(mol)

Theo­(1)­ta­cã­nHCl­=­2nMg­­=­2.0,1­=­0,2(mol)



­mHCl­­=­0,2.36,5­=­7,3(g)

c)­Theo­(1)­nH2­=­nMg­=­0,1.22,4­=­2,24(l)

C Bµi míi

Hoạt động Phơng trình hố học -ưGVưchiaưnhómưuưcầuưHSưlàmưviệc

theo­nhãm­hoµn­thµnh­néi­dung­bµi Bµi­tËp­1:

Bµi 1:

K­­­­­+­­­­O2­­ >­K2O

Al ­2O3­ ­ ­ ­ ­ ­ ­+­ ­HCl­ ­ >­AlCl3­ ­ ­+

H2O

Fe2O3­­­+­­­HCl­­ >­FeCl3­­+­­H2O

KMnO4 ­­ ­ >­K2MnO4­ ­ ­+­ ­ ­O2­ ­ ­+

MnO2

Bµi 2:

CuO­ ­ ­+­ ­ ­HNO3­ ­ ­ ­ >­Cu(NO3)2­ ­+

H2O

Al­­­­­­+­­­CuSO4­­­ >­Al2­(SO4)3­­­­+

Cu

Zn­­­­­+­­­­O2­­ >­ZnO

FeCl3­ ­ ­+­ ­NaOH­ ­ >­Fe­(OH)3­ ­+

NaCl

-ưGợiưýưchoưnhómưhoạtưđộngưcịnưyếu -ưKiểmưtraưkiếnưthứcưnhóm

-­Bỉ­sung­kiÕn­thøc­nÕu­cÇn

-ưGVưyêuưcầuưHSưnhậnưxétưchéo,ưbổ sungưkiếnưthức

-ưưChốtưlạiưkiếnưthức

Bài tập 3.ư Hoàn thành chuỗi phản ứng hoá học ­ sau, ­ ghi ­ râ ­ ®iỊu ­ kiƯn phảnưứngư(nếuưcó)

SSO2SO3H2SO4CuSO4

-ưGVưtổưchứcưtròưchơi -ưPhổưbiếnưluậtưchơi

-MiPTỳng2,5im,nhúmno vit nhanh ư nhóm thắng

-­Thêi­gian­3'

-ưGVưcùngưHSưnhậnưxét,ưđánhưgiáưcho điểm

-ưChốtưlạiưkiếnưthức GV:ưđặtưcâuưhỏi

-ưViếtưcôngưthứcưtínhưsốưmolưkhiưbiết khốiưlợngưchất?

-Vitcụngthctớnhsmolkhibit thtớchkhớKTC?

-GVyờucuHSgiithớchýngha cacỏcilng

-ưNắmưvữngưcáchưchuyểnưđổiưcácưđại lợngưm,ưVư=ư?

-­Nhãm­kh¸c­nhËn­xÐt,­bỉ­sung

* HS rót kiÕn thøc:

Bµi 1:

4K­­­­­+­­­­O2­­­­­2K2O

Al­2O3­­­­­­­+­6HCl­­­­2AlCl3­­­+­­­­­3H2O

Fe2O3­­­+­­6­HCl­­­­2FeCl3­­+­3­H2O

2KMnO4­­­­­K2MnO4­­­+­­­O2­­­+­­MnO2

Bµi 2:

CuO­­­+­­­2HNO3­­­­­­Cu(NO3)2­­+­­H2O

2Alưưưưưư+ưư3ưCuSO4ưưưưưAl2ư(SO4)3ưưưư+ưưư3Cu

2Znưưưưư+ưưưưO2ưưư2ưZnO

FeCl3ưưư+ưư3NaOHưư >ưFeư(OH)3ưư+ưưư3NaCl

-ưThảoưluậnưtheoưnhóm -ưĐạiưdiệnưnhómưtrìnhưbày -ưNhómưkhácưnhậnưxét,ưbổưsung

- HS rót kiÕn thøc:

­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­to

S­­­­­­+­­­­­­O2­­­SO2

­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­(xt,to)

2SO2­­­+­­­­­O2­­­2SO3

SO3­­­­­+­­­­­H2O­­H2SO4

CuO­­­­+­­­­­H2SO4­­­CuSO4­­­­+­­­­­H2O

-ư1ư2ưHSưtrảưlời -ưHSưkhácưbổưsung *ưHSưrútưraưkiếnưthức:

n=m

M ư(1)

ưư

n= V

22,4 ­(2) ­­­­­­­­­­

Bài 4.ư Choưa(g)ưAlưtácưdụngưvừaưđủ vớiư axitư HCl ưtạo ưra ưnhômư cloruaư 6,72(l)ưkhíưH2ưởưĐKTC

a)­ViÕt­PTHH b)­TÝnh­a­=­?

c)ưTínhưkhốiưlợngưaxitưphảnưứng -ưGVưyêuưcầuưHSưđềưxuấtưcáchưgiải -ưGợiưý:ưdựaưvàoưthểưtíchưtínhưnư=ư? - Viết PTư tính a, KLư muối theo số molưH2

-­Chèt­l¹i­kiÕn­thøc

Bài Cho10(g)HnhpFeOv MgtỏcdnghtviHCltoramui v4,48(l)khớH2ktc

a)ưViếtưPTHH

b)ưTínhưKLưcủaưmỗiưchấtưtrongưhỗn hợp

c)ưTínhư%ưtheoưKLưcủaưmỗiưchất -ưGVưhớngưdẫn:ưdựaưvàoưbàiưtậpưmẫu Gồmư3ưbớc

+ưGợiưý:ư

m(Mg)ưưn(Mg)ưưn(H2)

+ưTínhưkhốiưlợngưcủaưMgưdựaưvàoưsố molưH2

+­mFeO­­=­10­-­mMg

+­§A:­

-­mFeO­=­5,2(g)­;­52%

-­mMg

-ưHSưđềưxuấtưcáchưgiải -HSkhỏcbsung,

-ưĐứngưtạiưchỗưtrìnhưbàyưcáchưlàm

* HS rút kiến thức.

a)

2Al­­­+­6­HCl­­­­2AlCl3­­+­­3H2­(1)

b)­

nH2=

6,72

22,4=0,3(mol)

Theo ­ (1) ­ ta ­ cã ­ nAl ­= ­ 2/3 ­ nH2 ­= ­ 2/3.0,3 ­ =

0,2(mol)



­mAl­­=­0,2.27­=­5,4(g)

VËy­a­=­5,4(g)

c)ưTheoư(1)ưnAlCl3ư=ưnAlưư=ư0,2.ư133,5ư=ư26,7(g)

-Ghibi

-ưĐềưxuấtưcáchưgiải,

-ưTựưghiưnhớưkiếnưthứcưvềưnhàưlàmưbàiưtập *ưTựưrútưraưcáchưgiải

D Củng cố

-ưGVưyêuưcầuưHSưnhắcưlạiưnộiưdung

-ưNêuưPPưgiảiưbàiư4,5 -ưNêuưcácưbớcưlậpưPTHH

+GVchỳý:Tớnhkhilng1chttr-c,sauútớnhchtcũnli

-ưHSưtrảưlờiưcâuưhỏiưcủaưGV -ưHSưkhácưbổưsung

-ưHSưghiưnhớưnộiưdungưbàiưhọc

E Hớng dÉn vỊ nhµ.

-ưƠnưlạiưdạngưbàiưtậpưtínhưtốnưtheoưPT -ưViếtưcơngưthứcưtínhưnồngưđộưmol.` -ưHồnưthànhưbàiưtậpư5

-­BTVN

Ngàyưsoạnưư:ư / /10ưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưNgàyưgiảngư:ư/ /10

Tit : Nồng độ mol - TíNH THEO PHƯƠNG TRìNH H HC (Tit 1)

I- Mục tiêu học KiÕn thøc

ư-ưHiểuưsâuưhơnưvàưnắmưlạiưtồnưbộưnhữngưkiếnưthứcưvềưPTHH,ưcácưbớcưcânưbằngưPT ưưưưưư-ưNêuưđợcưcơngưthứcưtínhưnồngưđộưmolư(CM)ưvàưbiếnưđổiưcácưđạiưlợngưliênưquan

ưưưưưư-ưNắmưvữngưcáchưtínhưsốưmolưdựaưvàoưnồngưđộưmol 2 Kĩ nng

-Rốnknngtỏihinkinthcvnngmol,vitPTHH,knngtớnhtoỏnv hotngtheonhúmnh

3 Thỏi

ưưưưưư-ưGiáoưdụcưýưthứcưtựưgiácưhọcưtập,ưhamưhọcưhỏiưnghiênưcứuưbiếtưcáchưphaưchếưdung dịchưthôngưthờng

II Chuẩn bị GV HS:

-ưGV:ưHệưthốngưbàiưtập,ưcâuưhỏi

-HS:ễnlicỏckinthcóhcvnngmol,PTHH,cụngthctớnhsmol III Tin trỡnh tit ging

A

ổ n định lớp

GVưquiưđịnhưvởưghi,ưSGK,ưhớngưdẫnưcáchưhọcưbộưmôn

B KiĨm tra bµi cị

?1 Nờucụngthctớnhnngmol,giithớchýnghacỏcilng? ?2.TớnhsmolcaHClcútrong:

ưưưưưa)ư200mlưdungưdịchư2M ưưưưưb)ư400ưcm3ưdungưdịchư1M.

ưưưưưC Bài

Hoạtưđộngưgiáoưviên HoạtưđộngưcủaưHS Hoạtưđộngư1ư:ưCôngưthứcưnồngưđộưmol

-ưGVưsửưdụngưphầnưkiểmưtraưbàiưcũưđể nhấn mạnh kiến thức công thức nồngưđộưmol

-ưTừư(1)ưHÃyưchoưbiếtư: n=ư?

Vư=ư?

-GVyờucuHSnmvngcỏccụng thcchuyni

-ưHSưdựaưvàoưphầnưkiểmưtraưbàiưcũ -­Nghe,­ghi­nhí­vµ­rót­ra­kiÕn­thøc­:

* HS rót kiÕn thøc :

CM=n

V=(mol/l) ­­(1)

(1)­­n­=­CM.V­­­(2)

(1)­­V­=­n/CM­­­(3)

Hotng2:Vndngcụngthcnngmolvaogtớnhtoỏn -GVchiabitptheonhúm:

-ưCácưnhómư1,2,3ưlàmưbàiưtậpưtheoưthứ tựư1,2,3

Bi 1 : Tính nồng độ mol ư cỏc dungdchsau?

a)ư400ưmlưdungưdịchưNaOHư0,2molư b)ư200ưmlưddưưcóư7,3ư(g)ưHClưư

-ưThảoưluậnưtheoưnhóm -ưĐạiưdiệnưnhómưtrìnhưbày -ưNhómưkhácưnhậnưxét,ưbổưsung *ưHSưrútưraưkiếnưthứcư:

Bµi 1 :

a)­CM­(­NaOH)­=­0,2/0,4­=­0,5­M

b)­CM­(­HCl­)­=­0,2/0,2=­1­M

c)­800­ml­dd­KOH­cã­5,6­(g)­KOH

Bµi 2 :

TÝnh ­ sè ­ mol ­ cđa ­ c¸c ­ chÊt ­ cã ­ dung­dÞch­sau­?

a)­400­ml­dung­dÞch­NaOH­0,2M­ b)­200­cm3­dd­­HCl­­0,5M

c)­800­ml­dd­KOH­­0,1M Bµi­3­:­

TÝnh ­ sè ­ thĨ ­ tÝch ư chất có dungưdịchưsauư?

a)ưDungưdịchưcóư20ư(g)ưNaOHư0,2M.ư b)ưDungưdịchưcóư11,2ư(g)ưKOHư0,4M c)ưDungưdịchưcóư9,8ư(g)ưH2SO4ư0,2M

-GVgiýgiỳpnhúmyu -Kimtrakinthcnhúm -Chtlikinthc:

Bài 2 :

a)nNaOH­=­0,2.­0,4­=­0,08­mol

b)­nHCl­=­0,2.­0,5­=­0,1­mol

c)­nKOH­=­0,1.­0,8­=­0,08­mol Bµi 3 :

a)­V(NaOH)­=­0,5/0,2­=­2,5(l) b)­V(KOH)­=­0,5/0,4­=­1,25(l) c)­V(H2SO4)­=­0,1/0,2­=­0,5(l)

Hoạt động Tính theo PTHH Bàiưtậpưmẫuư:ưChoưa(g)ưCuOưtácưdụng hếtưvớiư200ưmlưddưHClư1ưM a)ưViếtưPTHH b)ưTínhưaư=ư? c)ưTínhưkhốiưlợngưmuốiưtạoưthànhư? -ưYêuưcầuưHSưđềưxuấtưcáchưgiảiư? GVưgợiưýư:ư

n(CuO)­n(HCl)­

-ưDựaưvàoưcơngưthứcưnồngưđộưmol -ưChốtưlạiưkiếnưthức -ưHSưđứngưtạiưchốưđềưxuấtưcáchưgiải -ưHSưkhácưnhậnưxét,ưbổưsung -ưHSưđứngưtạiưchỗưtrìnhưbàyư *ưHSưrútưraưkiếnưthứcưdớiưhớngưdẫnưcủaưgiáo viên

a)­CuO­­+­­­2HCl­­CuCl2­­­­+­­­­H2O­­(1)

b)­Ta­cã­nHCl­=­0,2.1­=­0,2­mol

Theo­(1)­nCuO­=­nHCl­=­0,2­mol



­a­=­mCuO­­=­0,2.80­=­16(g)

c)­Theo­(1)­nCuCl2­=­nCuO­=­0,2(mol)



­mCuCl2­­=­0,2.135­=­27(g)

D Cñng cè

-ưGVưuưcầuưHSưnhắcưlạiưnộiưdung -ưNồngưđộưmolưlàưgìư?ưnêuưcơngưthức vàưgiảiưthíchưcácưđạiưlợngư? -ưNêuưcácưbớcưgiảiưbàiưtậpưmẫu Bàiư1ư:ưChoưx(g)ưAlưtácưdụngưhếtưvới 300mlư ddư HCl ư1Mư tạoư nhơmư clorua vàưkhíưH2

a)­ViÕt­PTHH b)­TÝnh­x­=­?

c)ưTínhưV(H2)ư=ư?ưởưĐKTC

-ưGợiưýư:ư +ưDựaưvàoưbàiưtậpưmẫu +ưChúưýưhệưsốưmolưcủaưcácưchất -ưChốtưlạiưkiếnưthức -ưTrảưlờiưnộiưdungưchínhưcủaưbài -ưNghe,ưghiưnhớ,ưrútưraưkiếnưthức -ưNêuưcácưbớcưgiảiưbàiưtậpưmẫu Bàiư1ư:ư -ưHSưthảoưluậnưnhóm -ưThốngưnhấtưcâuưtrảưlời -ưĐạiưdiệnưnhómưtrìnhưbày,ưnhómưkhácưnhận xétưbổưsung *ưHSưrútưraưkiếnưthứcư: a)ư

2Alưưưư+ưưưư6HClưưư2AlCl3ưưưư+ưưưư3H2ưưưưưư(1)

b)ưTaưcóưnHClư=ư0,3.1ư=ư0,3(mol)

-­Theo­(1)­ta­cã­nAl­=­1/3.nHCl­=­1/3.0,3­=­0,1

mol



­x­=­mAl­=­0,1.27­=­2,7(g)

c)­Theo­(1)­nH2­ =­1/2nHCl­ =­0.5.0,3­=­0,15



­V(H2)­=­0,15.22,4­=­3,36­(l)

E Hớng dẫn nhà. -ưÔnưlạiưnộiưdungưbài

-ưXemưlạiưcáchưgiảiưbàiưtậpưmẫuưvàưbàiưtậpư1 -ưBTVNư:

+ưưChoư4ư(g)ưMgOưtácưdụngưhếtưvớiư300ưmlưdungưdịchưH2SO4ư1M

a)ưViếtưPTHH

b)ưSauưphảnưứngưchấtưnàoưdưcóưkhốiưlợngưbâoưnhiêu> c)ưTínhưkhốiưlợngưmuốiưtạoưthành

+ưHớngưdẫnư:

-ưTínhưsốưmolưMgOưvàưH2SO4

-ưTìmưsốưmolưchấtưhết,ưchấtưdưvàưtínhưtheoưchấtưhếtư(MgOưhết,ưH2SO4ưd)

Ngày soạn : / /10 Ngày gi¶ng : / /10

Tiết : Nồng độ mol - TíNH THEO PHƯƠNG TRìNH H HọC (Tiết 2)

I- Mục tiêu học Kiến thức

ư-ưHiểuưsâuưhơnưvàưnắmưlạiưtồnưbộưnhữngưkiếnưthứcưvềưPTHH,ưcácưbớcưcânưbằngưPT ưưưưưư-ưNêuưđợcưcơngưthứcưtínhưnồngưđộưmolư(CM)ưvàưbiếnưđổiưcácưđạiưlợngưliênưquan

ưưưưưưư ư-ưNắmưvữngưcáchưtínhưsốưmolưdựaưvàoưnồngưđộưmol 2 Kĩ năng

-Rốnknngtỏihinkinthcvnngmol,vitPTHH,knngtớnhtoỏnv hotngtheonhúmnh

3 Thỏi

ưưưưưư-ưGiáoưdụcưýưthứcưtựưgiácưhọcưtập,ưhamưhọcưhỏiưnghiênưcứuưbiếtưcáchưphaưchếưdung dịchưthôngưthờng

II Chuẩn bị GV HS:

-ưGV:ưHệưthốngưbàiưtập,ưcâuưhỏi

-ưHS:ưƠnưlạiưcácưkiếnưthứcưđãưhọcưvềưnồngưđộưmol,ưPTHH,ưcơngưthứcưtínhưsốưmol III Tiến trình tiết giảng

A

ổ n định lớp B Kiểm tra cũ

Hoạt động giáo viên Hoạt động HS

- Bµi tËp vỊ nhµ.

+ư ưChoư4ư(g)ưMgOưtácưdụngưhếtưvới 300ưmlưdungưdịchưH2SO4ư1M

a)ưViếtưPTHH

HS trìnhưbày a)ư

MgOưư+ưưưưH2SO4ưư->ưMgSO4ưư+ưưưH2Oưư(1)

b)ưSauưphảnưứngưchấtưnàoưdưcóưkhốiưl-ợngưbâoưnhiêu>

c)Tớnhkhilngmuitothnh -ưGVưgọiư2ưHSưlenưbảngưlàmưlấyưkếtư quảưđốiưchiếu

C©u hái 2:

Nồngưđộưmolưlàưgì?ưviếtưcơngưthứcư tínhưnồngưđộưmol,ưgiảiưthíchưýưnghĩaư cácưđạiưlợng?

Ta­cã:­nMgO­=­4:40­=­0,1­(mol)

n(H2SO4)­=­0,3.1­=­0,3(mol)

Theo­(1)­n(H2SO4)­=­nMgO­=­0,1­(mol)

VËy­naxit(d)­=­0,3-­0,1­=­0,2­mol

>ưmaxitư(d)ư=ư0,2.98ư=ư19,6ư(g)

c)ưTheoư(1)ưnMgSO4ư=ưnMgOư=ư0,1ưmol

>ưmMgSO4ưư=ư0,1.120ư=ư12(g)

HSư2ưtrìnhưbày C Bµi míi

Hoạt động 1: Tính theo phơng trình hố học -ưGVưdựaưvàoưphầnưkiểmưtraưbàiưcũư nhấnưmạnhưkiếnưthức -ưChúưýưcáchưlậpưluậnưsốưmolưchấtưhếtư vàưchấtưcịnưdưsauưphảnưứng GVưchiưbàiưtậpưtheoưnhóm: Bài 1: Choư200ưmlưdungưdịchưNaOHư1Mưtácư vớiư400ưmlưddưHClư1Mưtạoưmuốiưnatri cloruaưvàưnớc a)ưSauưphảnưứngưchấtưnàoưdưcóưsốưmolư làưbaoưnhiêu? b)ưTínhưnồngưđộưmolưcácưchấtưsauư phảnưứngưbiếtưVưkhơngưđổi Bài 2: Choư300ưmlưdungưdịchưKOHư1Mưtácư dụngưvới::43Ộ43::mlưddưHNO3ư1M

a)ưSauưphảnưứngưchấtưnàoưdưcóưsốưmolư baoưnhiêu? b)ưTínhưnồngưđộưmolưcácưchấtưsauư phảnưứng -ưGVưhớngưdẫnưgiúpưđỡưnhómưhoạtư độngưcịnưyếu -ưKiểmưtraưkiếnưthứcưnhóm -ưChốtưlạiưkiếnưthức -ưThảoưluậnưtheoưnhómưthốngưnhấtưcâuưtrảư lời -ưĐạiưdiệnưnhómưtrìnhưbày,ưnhómưkhácưnhậnư xét,ưbổưsung *ưHSưrútưraưkiếnưthức: Bài 1: a)ư

NaOH­­+­­­HCl­­­­->­­NaCl­­­+­­­H2O­­­­­(1)

Ta­cã:­nNaOH­=­0,2.1­=­0,2­mol

nHCl­=­0,4.1­=­0,4­mol

The­(1)­nHCl­=­nNaOH­­=­0,1­mol

>­nHCl­d­=­0,4­-­0,1­=­0,3­mol

b)­Theo­(1)­nNaCl­­=­nNaOH­=­0,1­mol

->­CM(NaCl)­=­0,1:­0,6­=­0,17­M

>­CM­(HCl­d)­=­0,3:­0,6­=­0,5M

Bµi 2: a)­

KOH­­­+­­­­HNO3­­->­KNO3­­­­+­­­H2O­­(1)

b)­

Ta­cã:­:­nKOH­=­0,3.1­=­0,3­mol

nHNO3­=­0,1.1­=­0,1­mol

The­(1)­nKOH­­=­nHNO3­­­=­0,1­mol

>­nKOHl­d­=­0,3­-­0,1­=­0,2­mol

b)­Theo­(1)­nKNO3­­­=­nHNO3­­=­0,1­mol

->­CM(KNO3­d)­=­0,2:­0,4­=­0,5­M

>­CM­(KNO3)­­=­0,1:­0,6­=­0,17M

Hoạt động 2: Luyện tập Bài 3: Choư2,24ư(l)ưSO3ưsụcưhoànưtoàn

vàoư400ư(g)ưnớcưcất a)ưViếtưPTHH

b)TớnhCMchtthucsauphnng

bitVkhụngi

-ưGVưyêuưcầuưHSưtrìnhưbàyưcáchưlàm

-ưHSưđứngưtạiưchỗưtrìnhưbàyưcáchưlàm -ưHSưkhácưnhậnưxét,ưbổưsung

* HS rót kiÕn thøc

a)ưSO3ưưư+ưưưưưH2Oưưư->ưưưH2SO4

-ưHớngưdẫnưvàưyêuưcầuưHSưtựưlàmưbàiư tập

Bàiư4:ư

Chohnhp10ggmMgvCutỏc dngvavidungdchHCl1M, sauphnngcũn7,6(g)chtrn khụngtan

a)ưTínhư%ưtheoưkhốiưlợngưcủaưmỗiư chấtưtrongưhỗnưhợp

b)TớnhVaxitódựng

-ưGợiưýưchoưHSưchấtưcònưlạiưlàưCuưdoư CuưkhôngưpưvớiưHCl

-YờucuHSngtichtrỡnhby -Chtlikinthc

Bàiư4:

-ưĐứngưtạiưchỗưtrìnhưbày -ưHSưkhácưnhậnưxét,ưbổưsung * HS rút kiến thức:

a)ưKhiưchoưhỗnưhợpưtácưdụngưvớiưddưHClưchỉư cóưMgưphảnưứng,ưCuưkhôngưphảnưứng

>­mCu­=­7,6­g

VËy­mMg­=­10­-7,6­=­2,4­g

%mCu­=­7,6.100/10­=­76%

->­%mMg­=­100%­-­76%­=­24%

b)

>nMg­=­2,4:­24­=­0,1­mol

PT

Mg­­+­­2HCl­­->­MgCl2­­­+­­H2

Theo­PT­naxit­=­nMg­­=­0,1­mol

->ưVHClư=ư0,1:ư1ư=ư0,1(l)

D Củng cố

-ưGVưyêuưcầuưHSưnhắcưlạiưnộiưdungư bàiưhọc

-ưNêuưcáchưgiảiưdạngưbàiưtậpưcóưchấtư dưsauưphảnưứng?

-ưNhắcưlạiưnộiưdungưbài

-ưTrảưlờiưcâuưhỏiưcủaưgiáoưviên -ưRútưraưkiếnưthức

E Hớng dẫn nhà -ưÔnưlạiưnộiưdungưbài

-ưĐọcưtrớcưbàiưTCHHưcủaưaxit BTVN:

NS:ư19/1/2011ư ND:ư26/1/2011ưư

T1ư:ưLuyệnưtậpưư:ưPhi kim - SƠ LƯợC

Về BảNG Hệ THốNG TUầN HOàN CáC NGUYÊN Tố

A ) Mục tiêu : Quaưbàiưnàyưhọcưsinhưcầnưluyệnưtậpưvàưcủngưcốưkhắcưsâuưnhữngưnộiưdungư: ưư* Kiến thức :

-ưTínhưchấtưhoáưhọcưchungưcủaưPkưvàưTCHHưcủaưmộtưsốưPkưđiểnưhìnhư: +ưClo

+ưCácưbonưvàưcácưhợpưchấtưcủaưcacbon +ưSilic

-ưSơưlợcưvềưbảngưhệưthốngưtuầnưhoànưcácưnguyênưtốưhoáưhọcưvàưUDư,ưýưnghĩaưcủaư bảngưHTTHưcácưnguyênưtốư

ưư* Kỹ :

-ưRènưkỹưnăngưphânưtíchưtổngưhợpư,ưkháiưquátư,ưsoưsánhư

-Rốnluynknngsdngvtracubnghthngtunhon * Thỏi :

Yêuưthíchưbộưmônưvàưtìmưhiểuưkhoaưhọcư B) Chuẩn bị :

-ưGVư:ưgiáoưánư,bảngưhệưthốngưtuầnưhoànư,ưbảngưphụưvàưhệưthốngưcâuưhỏiưônưtập -ưHSư:ưônưtậpưvàưbảngưHTTHư

C) Hoạt động dạy học :

I - ổn định lớp II - Kiểm tra cũ

?1ư:ưưNêuưnhữngưthơngưtinưcủaưmìnhưvềưcácưngunưtốưởươưsốư17,ư21?

III- bµi míi :

HĐ GV HĐ HS

-ưGVưyêuưcầuưHSưnhắcưlạiưkiếnưthứcưcủaư toànưchơngư2ư

ưưưưưưưưưưư+ưNhững kiến thức chơng II dạng tập liên

quan ?

-ưưGVưchốtưlạiưvàưđiưvàoưnộiưdungưônưtậpư chínhư

-GVyờucuHSquansỏts1nhn xộtvtrlicõuhi

ưưưưưưưưưưư+ưNêu TCHH PK ?ư

-ưGVưchốtưlạiưvàưyêuưcầuưHSưlấyưVDưminh hoạư?

ưưưưư

­­­­

­­+­ViÕt PTP¦ víi S ( BT1/103) ?

-ưGVưlàmưtơngưtựưvớiưNDưthứư2ưvàư3ưcủaư bàiưhọcưtrongưSGK/103ưvàưchuyểnưsangư Ndưluyệnưtậpưlàmưbàiưtậpư

* Hot ng : Bi

-ưGVưưchoưHSưlênưbảngưnhắcưlạiưưvàưviếtư luônưPTPưminhưhoạư

-GVhngdnHSlmbitp4SGK/ 103:lmcbitpnyGVyờucu HSnhcliýnghacabngHTTH: +NờuýnghacabngHTTHcỏc nguyờntHH?

-ưGVưgọiư1ưHSưlênưbảngưlàmưrồiưyêuưcầuư HSưkhácưnhậnưxétưbổưxungư

-ưGVưchốtưlạiưchoưHSưghiưnhớưcáchưlàmư

-ưHSưngheưvàưghiưnhớ HSưquanưsát

- ->­NhËn­xÐt - HS­tr¶­lêi - HS­lÊy­vÝ­dơ - HS­viÕt­ptp

I – KiÕn thøc cÇn nhí : 1/ TÝnh chÊt ho¸ häc cđa PK

- T¸c­dơng­víi­KL­ - T¸c­dơng­víi­H2­

- T¸c­dơng­víi­O2­

2/ TÝnh chÊt HH cđa mét số PK cụ thể - HSưlàmưtheoưhớngưdẫnưcủaưGV HSưnhắcưlạiưvàưviếtưPTPƯ

3/ Bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học

- Cấuưtạoư

- Sựưbiênưthiênưtínhưchấtư - ýưnghĩaưcủaưbảngưHTTHư II Bµi tËp

* Bµi + + ( Lý thuyÕt ) * Bµi tËp SGK

-­Nguyªn­tè­A­

-ưCóưsốưhiệuưngunưtửưlàư11ư->ưAưnằmưởư ơưsốư11ưcóư11eư,ưđthnưlàư11+ư

-ưAưnằmưởưchuưkỳư3ư->ưngunưtửưAưcóư3ư lớpưe

-ưAưnằmưởưnhómưIư->ưngunưtửưAưcóư1eưởư lpngoicựng

-ưAưcóưtínhưchấtưcủaư1ưKLưmạnhư

-ưSoưsánhưTCưvớiưcácưnguyênưtốưlânưcậnư ưưưưưưưưưưưưưưưưưLiư<ưNaư<ưK

ưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưNaư>ưMg

-HSnghevghinhcỏchlmsauú thholunlmBT

-ưHSưtrảưlờiưcâuưhỏiưvàưnêuưlạiưcáchưlàmư

IV Luyên tập củng cố :

- GVưyêuưcầuưHSưnhắcưlạiưNDưcủaưbàiưhọcưquaưcácưcâuưhỏiưsauư:

+ Nêu TCHH chung cđa PK ?

+ Nªu TCHH cđa mét sè PK điển hình nh : C , Cl , Si ? + Nªu TCHH cđa CO , CO2 , CaCO3 ?

- ViếtưphảnưứngưHHưchoưchuỗiưbiếnưhoáưsauư?

Cư CO2ư ưCaCO3ưư ­CaO­ ­CaCl2­  ­CaSO4­

­­­­­­­­­­­­S­ ­SO2­  ­SO3­ H2SO4­  ­BaSO4­ V – Híng dÉn vỊ nhµ

NS: 26/1/2011 ND:9/2/2011 T1­- «n tập Cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ A – Mơc tiªu :

* KiÕn thøc :

-ưcủngưcốưvàưkhắcưsâuưđợcưtrongưcácưhợpưchấtưhữuưcơưcácưngunưtửưliênưkếtưvớiư nhauưtheoưđúngưhốưtrị,ưcácbonưHTưIVư,ưOxiưHTưIIư,ưHiđrơưHTưIư ưđợcưmỗiưHCHCưcóưmột CTCTưứngưvớiưmộtưtrậtưtựưliênưkếtưxácưđịnhư,ưcácưngunưtửưcacbonưcóưkhảưnăngưliênưkếtư vớiưnhauưtạoưthànhưmạchưcácbonư

-ưViếtưđợcưCTCTưcủaưmộtưsốưchấtưđơnưgiảnư,ưphânưbiệtưđợcưcácưchấtưkhácưnhauưdựaư vàoưcơngưthứcưcấuưtạoư

* Kỹ Năng :

-ưRènưkỹưnăngưviếtưCTHHưvàưCTCTưcủaưHCHCư,ưkỹưnăngưphânưbiệtưcácưHCHCư khácưnhauưdựaưvàoưCTCT

* Thỏi :

-ưCóưtháiưđộưuưthíchưbộưmơnưvàưuưthíchưkhoaưhọcư B – Chuẩn bị :

-ưMơưhìnhưcấuưtạoưphânưtửưHCHCư C – Hoạt động dạy học

I – ổn định lớp II – Kiểm tra cũ :

+ưKháiưniệmưHCHCưvàưHHHCư?ư +ưLàmưbàiưtậpư4,5ưSGKư/ư108ư?

III Bài :

Hoạt động GV Hoạt động HS

*ưHoạtưđộngư1ư:ưƠnưtậpưĐặcưđiểmưcấuưtạoư phânưtửưHCHCư

1/ưHốưtrịưvàưliênưkếtưgiữaưcácưngunưtửư -ưGVưthơngưbáoưvềưhốưtrịưcủaưCư,ưHư,ưOư… -ưGVưhớngưdẫnưHSưbiểuưdiễnưliênưkếtưgiữaưcácư ngunưtửưtrongưphânưtửưtừưđóưrútưraưkếtưluậnư -ưGVưhớngưdẫnưHSưlắpưmơưhìnhưphânưtửưmộtư sốưchấtư:ưCH4ư,ưCH3Clư,ưCH3OHư…

-ưGVưhớngưdẫnưHSưbiểuưdiễnưcácưliênưkếtư trongưphânưtửư:ưC2H6ưvàưC3H8ư

-ưGVưthôngưbáoư:ưtrongưphânưtửưHCHCưcácư nguyênưtửưcacbonưcóưthểưliênưkếtưvớiưnhauưtạoư thànhưmạchưcacbonư

-ưGVưgiớiưthiệuư3ưloạiưmạchưcacbonưvàưyêuư cầuưHSưbiểuưdiễnưliênưkếtưtrongưcácưphânưtửư C4H10ư,ưC4H8ư

-GV:tvn:Vicụngthcphõnt C2H6Ocúhaichtkhỏcnhau:

+ưRuợuưetylic:

-ưHSưngheưvàưnhớư

-ưHSưngheưvàưrútưraưkếtưluận

-ưHS:ưNgheưvàưghiưbài

-ưHS:ưCóư3ưloạiưmạchưcacbon

3)ưTrậtưtựưliênưkếtưgiữaưcácưnguyênưtử trongưphânưtử:

+ưĐimetylưete: -ưGV:ưThuyếtưminh:

Haiưhợpưchấtưtrênưcóưsựưkhácưnhauưvềưsựưtrậtư tựưliênưkếtưgiữaưcácưnguyênưtử.ưĐóưlàưnguyênư nhânưlàmưchoưrợuưêtylicưcóưtínhưchấtưkhácưvớiư đimêtylưete

-GV:GiHScktluntrongSGK,trang 110

Hoạt động 2: Công thức cấu tạo: -ưGVư:ưGọiưHSưđọcưSGK

Côngưthứcưcấuưtạoư:

-GV:HngdnHSnờucýnghaca cụngthccuto:

-HS:c

Cụngthcbiudindiny liờnktgiacỏcnguyờnttrong phõntgilcụngthccuto: -Vớd:

-ưC2H4:ưetilen

ưưưưưưưư+ưCôngưthứcưcấuưtạoưcủaưetilen: ưưưưưưưư+ưRợuưetylic:

HS:ưCôngưthứcưcấuưtạoưchoưbiếtư thànhưphầnưphânưtửưvàưtrậtưtựưliênưkết giữaưcácưnguyênưtửưtrongưphânưtử -ưHS:ưTómưtắtưlạiưnộiưdungưchínhưcủa bài:

IV Luyện tập củng cố:

-ưGV:ưGọiưHSưnhắcưlạiưnộiưdungưcủaưbài: -ưGV:ưYêuưcầuưHSưlàmưbàiưluyệnưtậpư1:

-ưBàiưtậpư1:ưViếtưcôngưthứcưcấuưtạoưcủaưcácưchấtưcóưcôngưthứcưphânưtửưnhưsauư:ưC2H5Cl,ư

C3H8,ưCH4O

-ưGVư:ưGọiưcácưemưHSưkhácưnhậnưxétưvàưsửaưsaiư(nếu có).

V Hớng dẫn nhà

-ưHọcưbàiưtheoưSGK,ưsáchưghi -ưChuẩnưbịưbàiưmớiư(ưMetan)

-­Bµi­tËp­vỊ­nhµ­1,2,3,4,5­(­trang­112)

NS: 26/1/2011 ND:12/2/2011 T2 - «n tËp nhắc lại Kiến thức

Mêtan ( Ch4 )

A.Mơc tiªu

* KiÕn thøc:

-Cngcvkhcsõuccụngthccuto,tớnhchtvtlớ,tớnhchthoỏhc camờtan.nhnghaliờnktn,phnngth.trngthỏitnhiờnvngdngca mờtan

*ưKỹưnăngư:ưnghiênưcứuưvàưthựcưhànhưTNHC B Chuẩn bị GV vµ HS:

* GV:

- Mơưhìnhưphânưtửưmetanư(dạngưđặc,ưdạngưrỗng)

- KhíưCH4,ưdungưdịchưCa(OH)2ưưvàưcácưdụngưcụưcầnưthiếtư

C Hoạt Động dạy học:

I – ổn định lớp II – Kiểm tra cũ

- GV: KiĨm­tra­bµi­cị­1­HS:

- GV: Gọiư2ưHSưchữaưbàiưtậpư4,5ư(SGK,ưtr.112) III Bài

Hot ng GV Hoạt động HS

* Hoạt động 2: nhắc lại Trạng thái tự nhiên, tính chất vt lý:

- GV: Giớiưthiệuưtrạngưtháiưtựưnhiênưcủaư metanưvàưchiếuưlênưmànưhìnhưhìnhưvẽưvềư cáchưthuưkhíưmetanưtrongưbùnưao:

- GV:ChoHSquansỏtlngkhớmờtan, ngthiliờnhthctrỳtracỏctớnh chtvtlýcamờtan

- GV:ưGọiưmộtưHSưtínhưtỉưkhốiưcủaưmêtanư soưvớiưkhôngưkhí:

+ưMêtanưnặngưhayưnhẹưhơnưkhôngư khíư?

- GV: CóưthểưdùngưđĩaưCDưchiếuưlênưmànư hìnhưthíưnghiệmưđiềuưchếưmetanưtrongư phịngưthíưnghiệm

- GV:ưChiếuưđềưbàiưtậpư1ưlênưmànưhìnhưvàư uưcầuưHSưlàmưbàiưtậpư1:

*Hoạt động 3: Cấu tạo phân tử

- GV:ưHớngưdẫnưHSưlắpưmơưhìnhưaphânưtửư metan,ưchoưHSưquanưsátưmơưhìnhưphânưtửư metanưvàưviếtưcơngưthứcưcấuưtạoưcủaưmetan ưưưưưưưưư+ưuưcầuưHSưquanưsátưmơưhìnhưvàư rútưraưnhậnưxétưvềưđặcưđiểmưcấuưtạoưcủaư metan?

- GV:ưGiớiưthiệu:ưliênưkếtưđơnưbềnưvàưnóư sẽưlàưliênưkếtưđặcưtrngưcủaưcácưHCưcóưphảnư ứngưthếư

* Hoạt động 4: Tính chất hố học metan.

- GV:ưĐặtưvấnưđềưđểưdẫnưdắtưHSưvàoư TCHHưcủaưmêtan

- GV :YờucuHSlmTN1tchỏy mờtantrongkhụngkhớ

ưưưưưưư-ưưưưGVưyêuưcầuưHSư:

ưưưưưưưưưưư+ viết cân b»ng PTP¦ ?

ưưưưưưư-ưưưưGVưchốtưlạiưvàưliênưhệưthựcưtếư - GV:ưđặtưvấnưđềư:ưmêtanưcóưđặcưđiểm

cấuưtạoưtồnưliênưkếtưđơnư.ưVậyưPƯư đặcưtrngưcủaưnóưlàưgì

- GVư : yêu cầu HS ư quan sát băng hìnhưTNưcủaưmêtanưvớiưclo

+ Nhận xét nêu tợng PƯ ?

- GV:ưchốtưlạiưvàưchiếuưlênưmànưhìnhư cáchưviếtưPTPƯưưcủaưmêtanưvớiưcloư

- HS :ưGhiưbài:

ưưưưưưư+ưTrongưtựưnhiên,ưkhíưmetanưcóư nhiềuưtrongưcácưmỏưkhí:ư

+Trongcỏcmdu(khớmdu haykhớnghnh):

ưưưưưưư+ưTrongưcácưmỏưthanư(ưkhíưmỏư thanư).ưTrongưbùnưao

ưưưưưưư+ưTrongưkhíưbiogas - HS :ưTínhưchấtưvậtưlý:

Metanưlàưchấtưkhí,ưkhôngưmàu,ư khôngưmùi,ưnhẹưhơnưkhôngưkhí,ư rấtưítưtanưtrongưnớc

-ưHSưlênưlàmưbàiưtậpư1ưSGK

- HS:ưViếtưcôngưthứcưcấuưtạoư: - HSưrútưraưcấuưtạoưvàưviếtưcôngư

thccutovcimcu tocamờtanlcútonliờn ktn

- HSưngheưvàưghiưnhớ

- HSưlàmưthíưnghiệmưđốtưcháyưvà quanưsátưđểưrútưraưkếtưluậnưvàư viếtưPTP

PTP¦­:­CH4­­+­­2O2­­

o

t

  ­CO2­­­­+­­ 2H2O

sauưđóưthuyếtưtrìnhưvềưsựưhìnhưthànhư sảnưphẩmưcủaưPƯưntnư

- GVưchốtưlạiưrồiưcungưcấpưthêmưlàư PƯưtênưgọiưlàưPƯưthếưvàưưPƯưlàưphản ứngưđặcưtrngưcủaưHCHCưcóưliênưkếtư đơn

- GV :ưchúưýưsảnưphẩmưcònưcóưkhảư năngưthếưtiếp

- HSưviếtưPTPƯưtheoưsựưhớngư dẫnưcủaưGV

ưưưưưưưưưCH4ưư+ưưCl2ưư ưCH3Clưưư+ưưư

HCl

- HS­nghe­vµ­ghi­nhí - HS­ghi­chó­ý

IV – Củng cố rèn luyện kỹ năng

GVưchoưHSưcủngưcốưkiếnưthứcưquaưcácưcâuưhỏiưsauư: +ưNêuưTCVLưvàưtrạngưtháiưtồnưtạiưcủaưmêtanư?

+NờucimcutovvitcụngthcCTcamờtan? +NờuTCHHcamờtanvchobitPctrngcamờtan?

V Hớng dẫn nhà :

-ưưHọcưbàiưtheoưVởưghiư+ưSGKư -ưLàmưbàiưtậpưSGKư1,2,3,4

-ưChoưHSưlàmưbàiưtậpưsauư:ưViếtưcôngưthứcưcấuưtạoưcủaưcácưchấtưcóưCTPTư:ưC2H4ư;ưC2H6ư;ư