245 bai tap hoa chon loc THCS

nhËn biÕt mçi dung dÞch trªn b»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc víi ®iÒu kiÖn chØ ®îc dïng kim lo¹i lµm thuèc thö.. §Ó lµm nh÷ng thÝ nghiÖm ta chia c¸c dung dÞch ban ®Çu thµnh nhiÒu phÇn nhá.. Dïng[r]

(1)

245

câu hỏi Bài tập

chọn lọc

hoá học trung học sở

(2)

Phần I

Hoá Vô cơ

Dạng 1: Điều chế chất, viết phơng trình theo sơ đồ 1 Các phơng pháp điều chế đơn chất

1.1 Điều chế kim loại

a Dựng cỏc chất CO, H2 , Al, C tác dụng với oxit kim loại nhiệt độ cao

VÝ dô: CO + CuO o

t

 

b Dùng kim loại đứng trớc (trừ K, Na, Ca) đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối

VÝ dô: Zn + CuCl2  ZnCl2 + Cu

c Điện phân muối nóng chảy (của kim loại mạnh)

Ví dụ: 2NaCl(nóng chảy)

DienPhan

1.2 §iÒu chÕ phi kim - §iÒu chÕ X2 (Halogen)

Víi Cl2: Trong PTN, dïng KMnO4, MnO2 t¸c dơng víi HCl, công nghiệp

điện phân dung dịch NaCl (có màng ngăn)

Ví dụ: MnO2 + 4HCl MnCl2 +2H2O + Cl2 

2KMnO4 + 16HCl 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O + 5Cl2 

2NaCl+2H2O

DienPhan

   



- Điều chế O2

Trong PTN: Nhiệt phân hợp chất giàu oxi dễ giải phóng oxi (KMnO4,

KClO3 )

VÝ dô: 2KClO3

o

t

 

2KMnO4

0

t MnO   

K2 MnO4 + MnO2 + O2 

Trong CN: Chng phân đoạn không khí lỏng điện phân nớc (có pha H2SO4)

- Điều chÕ H2

Trong PTN: Hoµ tan Zn, Fe, Al kim lo¹i b»ng dd axit HCl, H2SO4

Zn + HCl  ZnCl2 + H2

Trong CN: Điện phân nớc (có pha H2SO4) hc dïng than khư oxi cđa níc

H2O + C

0

t

 

2 Điều chế hợp chất 2.1 Điều chế oxit:

1) Oxihoá kim loại, phi kim hợp chất

Ví dụ: C + O2  CO2 ; hc 2CO + O2  2CO2 ;

(3)

4P + 5O2 2P2O5

S + O2  SO2

4FeS + 7O2  2Fe2 O3 + 4SO2



2SO2 + O2

0,

t xt

  



2) NhiƯt ph©n mi VÝ dơ: CaCO3

o

t

 



2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2

- NhiƯt ph©n bazơ không tan Ví dụ: 4Al(OH)3

o

t

 

2.2 §iỊu chÕ bazơ

1) Kim loại mạnh + H2O bazơ (tan) + H2 

VÝ dô: Ca + 2H2O  Ca(OH)2 + H2



2) Oxit baz¬ + H2O  baz¬ (tan)

VÝ dơ: BaO + H2O  Ba(OH)2

3) Bazơ(tan) + Muối (tan)  Muối (mới) + Bazơ (mới); sau phản ứng thu đợc chất  

VÝ dô: 2NaOH + CuCl2 2NaCl + Cu(OH)2

4) Điện phân dung dịch muối clorua kim loại mạnh (có vách ngăn)  baz¬ (tan) + H2  + Cl2 

VÝ dô: BaCl2 + 2H2O  Ba(OH)2 + H2  + Cl2 

2.3 §iỊu chÕ Axit:

1) Hidro + Phi kim

VÝ dô: H2 + Cl2  2HCl

2) Oxit axit + H2O  Axit

VÝ dô: SO3 + H2O  H2SO4

3) Axit + Muèi Axit (míi) + Muèi (míi)

sau phản ứng thu đợc chất



VÝ dô: 2HCl + FeS  FeCl2 + H2S

4) Điện phân dung dịch muối có oxi cđa kim lo¹i u VÝ dơ: 2CuSO4 + 2H2O  2Cu + O2 + 2H2SO4

2.4 §iỊu chÕ muèi:

(4)

2) Kim loại (đứng trớc H) + dd axit  Muối + H2



VÝ dô: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2



3) Kim loại đứng trớc đẩy kim loại đứng sau khỏi dd muối Ví dụ: Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu

4) Cl2 ; Br2 t¸c dơng víi dd kiỊm

VÝ dơ: Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O

5) Axit + baz¬  Muèi + H2O

VÝ dô: H2SO4 + NaOH  NaHSO4 + H2O

Hc H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O

6) Axit + oxitbaz¬  Muèi + H2O

VÝ dô: 2HCl + CaO  CaCl2 + H2O

7) Axit + Muèi Axit (míi) + Mi (míi) VÝ dơ: H2SO4 + Na2S  Na2SO4 + H2S



8) Baz¬ + oxit axit  Muèi + H2O

VÝ dô: NaOH + CO2  NaHCO3

Hc NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O

9) Bazơ(tan) + Muối (tan)Muối + Bazơ sau phản ứng thu đợc chất





10) Oxit axit + oxitbaz¬  Mi VÝ dơ: Na2O + SO2  Na2SO3

11) dd muèi + dd muèi



VÝ dô: NaCl + AgNO3



12) Muèi axit + baz¬



VÝ dô: NaHCO3 + NaOH



2NaHCO3 + Ba(OH)2



C©u hái tù luËn

1. Từ dung dịch CuCl2 nêu phơng pháp điều chế CuO, viết phơng trình hoá

học

2. Từ dung dịch FeSO4 nêu phơng pháp điều chế Fe, viết phơng trình hoá

học

3. Từ dung dịch NaHCO3, viết phơng trình hoá học điều chÕ CO2

(5)

6. §iỊu chÕ CaCl2 từ chất sau: Ca, CaSO4 , CaO, CaS (các hoá chất cần thiết có

)

7. T Fe hoá chất cần thiết viết phơng trình hố học để thu đợc oxit riêng biệt: Fe3O4 , Fe2O3 ghi rõ điều kiện phản ng nu cú

8. Từ chất: Mg, MgO, Mg(OH)2 ; MgCO3 dung dịch axit sunfuric loÃng, hÃy

viết phơng trình hoá học điều chế magiê sunfat 9. Những oxit dới điều chế:

a) Chỉ phản ứng hoá hợp ? Viết phơng trình hoá học

b) Bằng phản ứng hoá hợp phản ứng phân huỷ ? Viết phơng trình hoá học CuO ; Na2O ; CO2 ; P2O5 ; Fe2O3 ; CO

10. Tõ nh÷ng chất có sẵn Na2O, CaO, H2O, dung dịch CuCl2 FeCl3 ,

Mg(NO3)2, hÃy viết phơng trình điều chế:

a) Các dung dịch bazơ b) Các bazơ không tan

11. Từ chất sau: CaO (vôi sống), Na2CO3 (sô đa), H2O Viết phơng trình

hoá học điều chế NaOH

12. Viết phơng trình hoá học điều chế FeCl2

13. Viết phơng trình hoá học ®iỊu chÕ CuSO4

14 ViÕt Ýt nhÊt ph¬ng trình hoá học điều chế Na2SO4

15. Cho chÊt sau: Fe, FeCl3, Fe(OH)3, Fe2O3 H·y s¾p xÕp chÊt nµy thµnh d·y

chuyển hố (mỗi dãy gồm chất) viết phơng trình hố học tơng ứng để thực dãy chuyển hố

16. Cã c¸c chÊt sau: FeCl3, Fe2 O3, Fe, Fe(OH)3, FeCl2 HÃy lập thành vòng biến

hoỏ khộp kín viết phơng trình hố học Ghi rõ điều kiện phản ứng 17. Viết phơng trình hố học theo sơ đồ chuyển hoá sau:

a)

S

A

(l u huúnh)

D

B

E

A

(1)

(2) (3)

(4)

(5) (6)

b)

A (1) SO2 B D E

(2)

(3) (4) (5) (6)

H2SO4 SO2 SO2 NaHSO3 Na2SO4

(7) (8)

(9)

(6)

A

B

CaCO

CO

Ca(HSO

)

CaCl

CaCO

A

B

E

FeCl

e)

A

B

E

(1) (2) (3) (4) (5) (6)

Fe

A

(nh«m)

D

B

E

Al

F

A

(nh«m)

D

B

(1) (2) (3) (4) (5) (6)

Al

A

(nh«m)

Al

B

i)

A

B

D

(1) (2) (3)

(7)

m)

A

D

B

(2) (3) (4) (5) (6)

CO

Ca(HCO

)

(7)

(8)

CaCO

CO

18. Cho sơ đồ chuyển hoá sau:

Phi kim  oxitaxit (1)  oxitaxit (2)  axit  muèi sunfat tan  mi sunfat kh«ng tan

a) Tìm cơng thức chất thích hợp để thay cho tên chất sơ đồ b) Viết phơng trình hố học biểu diễn chuyển hoá

19. Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Cl2  A  B  C  A  Cl2

Trong A, B, C chất rắn chứa nguyên tố Na Xác định chất A, B, C ? 20. Có chất: Na2O, Na, NaOH, NaHCO3 , Na2SO4 , Na2CO3 , NaCl, NaClO

a) Dựa vào mối quan hệ chất, xếp chất thành sơ đồ chuyển hố khơng nhánh

b) Viết phơng trình hố học theo sơ đồ 21. Cho sơ đồ chuyển hóa sau:

Cu

CuCl

A

B

D

CuCl

+ H

O

CuCl

+ H

O

22. Cho sơ đồ chuyển hóa sau:

XCO

A

B

G

XCO

D

E

XCO

F

XCO

Xác định chất X; A; B; D; G; E F viết phơng trình hố học minh hoạ 23. Cho chất: photpho, khơng khí, nớc, đồng (II) oxit, axit sunfuric, xút Viết ph-ơng trình phản ứng điều chế: H3PO4, Cu(OH)2, CuSO4, HNO3, Na3PO4, Cu(NO3)2

24. Từ chất sau: NaCl, MnO2, H2SO4 đặc nớc đợc điều chế

khÝ Viết phơng trình phản ứng

25. Từ KNO3, H2O, P Fe, điều chế:

- Các oxit Fe

(8)

26. Cho hoá chất NaCl(r), NaOH(dd), KOH(dd), H2SO4(đặc), Ca(OH)2(r) Từ

hoá chất đó, điều chế đợc chất sau hay không? a) Nớc Gia-ven

b) Kali clorat c) Clorua vôi d) Oxi

e) Lu huỳnh đioxit

Viết phơng trình phản ứng xảy

27. điều chế kali clorat với giá thành hạ ngời ta thờng làm nh sau: Cho khí clo qua nớc vơi đun nóng, lấy dung dịch thu đợc trộn với KCl làm lạnh Khi kali clorat kết tinh Hãy viết phơng trình phản ứng xảy giải thích kali clorat kết tinh

28. Trong phòng thí nghiệm, ngời ta điều chế khí clo phản ứng sau:

a) Cho MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc

b) Cho KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đặc

c) Dùng H2SO4 đặc tác dụng với hỗn hợp NaCl v MnO2

HÃy viết phơng trình phản ứng hoá học xảy

29. Nu t Mg khơng khí đa vào bình đựng khí lu huỳnh đioxit, nhận thấy có chất bột đợc sinh ra: bột A màu trắng bột B màu vàng Bột B khơng tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng, nhng cháy đợc khơng khí, sinh khí C làm màu dung

dÞch thuèc tÝm

a) Hãy cho biết tên chất A, B, C giải thích cho khẳng định b) Viết tất phơng trình phản ứng xảy

30. Viết phơng trình phản ứng biến đổi sau: - Sản xuất vôi sống cách nung đá vụi

- Cho vôi sống tác dụng với nớc (tôi vôi)

31. Glixerin trinitrat chất nổ đinamit Đó chất lỏng có công thức phân tử C3H5O9N3, không bền, bị phân hủy tạo CO2, H2O, N2 O2

a) Viết phơng trình phản ứng phân hủy glixerin trinitrat 32. HÃy nêu thí dụ phản ứng phân hủy tạo ra:

a) Hai đơn chất b) Hai hợp chất

c) Một đơn chất hợp chất

33. Hãy nêu thí dụ phản ứng tạo muối: a) Từ hai đơn chất

b) Tõ hai hỵp chÊt

c) Từ đơn chất hợp chất

34. Khi bị nung nóng, kali clorat đồng thời phân hủy theo cách: a) Tại oxi kali clorua

(9)

Câu hỏi trắc nghiệm khách quan

35. Chọn chất thích hợp điền vào sơ đồ phản ứng lập phơng trình hố học: Na2O +



Na2SO4 +



NaCl +



CO2 +



CO2 +



CO2 +



36 C©u hái nh c©u 23

o

t

 

H2SO4 +



H2SO4 +



H2SO4 +



BaCO3 +





+



+



+



+ HCl



Khoanh tròn vào chữ A, B, C, D đáp án câu từ 39 – 41:

39 Cho phơng trình hoá học sau: (1) HgO

0

t

 

(2) 2KClO3

0

xt t  

2KCl + O2

(3) 2H2O

DienPhan

(10)

(4) 2Al2O3 dfnc

 



(5) 2KMnO4

0

t

 

Phơng trình biểu diễn phản ứng điều chế O2 PTN là:

A. (1), (4) B. (2), (5) C. (2), (4) D. (1), (5) E. (2), (3) vµ (5)

40 Cho phơng trình hoá học sau: (1) C(r) + H2O (h)

0

t

 

(2) Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

(3) 2H2O

DienPhan

   



(4) 2NaCl + 2H2O

DienPhan MangNgan

   

2NaOH + H2 + Cl2

(5) 2HI

0

t

 

Phơng trình biểu diễn phản ứng điều chế H2 công nghiệp là:

A. (4), (5) B. (1), (5) C. (2), (4) D. (1), (3), (4) E. (2), (3) vµ (4)

41. Những oxit điều chế phản ứng hoá hợp là: A. CuO ; CO2 ; NO2 B. Na2O ; P2O5 ; Fe2O3

C Na2O ; P2O5 ; CO D. CuO ; CO2 ; P2O5

42. Ghép chữ (chỉ cặp chất) với chữ số (chỉ chất điều chế đợc) cho hợp lý:

A Fe, H2SO4 lo·ng, KClO3 O2

B Cu, H2SO4 , CuO H2

C KMnO4, KClO3, H2O O2 H2

D Fe, Mg, H2SO4 loÃng

Hớng dẫn giải

1. Phơng pháp 1: CuCl2 + Fe



2Cu + O2

o

t

Phơng pháp 2: CuCl2 + 2NaOH





Cu(OH)2

o

t

 

2 Phơng pháp 1: FeSO4 + Zn

Phơng pháp 2: FeSO4 + 2NaOH





Fe(OH)2

o

t

(11)

FeO + H2

o

t

 

Ph¬ng ph¸p 3: 2FeSO4 + 2H2O

DienPhan

   



3 NaHCO3 + HCl





NaHCO3

0

t

 

4 Phơng pháp 1: 2Na + 2H2O

Phơng pháp 2: 4Na + O2



Na2O + H2O



Phơng pháp 3: Na + H2SO4 lo·ng





Na2SO4 + Ba(OH)2





Ph¬ng ph¸p 4: 2Na + Cl2 2NaCl

2NaCl + 2H2O

DienPhan

   



2+ H2 + 2NaOH

5 S + O2



2SO2 + O2

o

t , xt

  



SO3 + H2 O



6 Ca + 2HCl



Ca + Cl2



CaSO4 + 2HCl



CaSO4 + BaCl2







CaS + 2HCl





7 - §iỊu chÕ Fe3O4

3Fe + 2O2

o

t

 

- §iÒu chÕ Fe2O3

2Fe + 3Cl2  2FeCl3

FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3



2Fe(OH)3

o

t

 

8 Mg + H2SO4 (lo·ng)  MgSO4 + H2 

(12)

Mg(OH)2 + H2SO4  MgSO4 + 2H2O

MgCO3 + H2SO4  MgSO4 + CO2 + H2O

9 a)Điều chế phản ứng hoá hợp: Na2O ; P2O5 ; CO

4Na + O2  2Na2O

4P + 5O2  2P2O5

CO2 + C CO

b) Điều chế phản ứng hoá hợp phản ứng phân huỷ: H2O; CuO ; CO2

2H2 + O2  2H2O vµ 2Fe(OH)3

0

t

 

2Cu + O2  2CuO vµ Cu(OH)2

o

t

 

C + O2  CO2 vµ CaCO3

o

t

 

10 a) C¸c dung dịch bazơ

Na2O + H2O

CaO + H2O



b) Các bazơ không tan

CuCl2 + 2NaOH





FeCl3 + 3NaOH





Mg(NO3)2 + 2NaOH





11 CaO + H2O



Ca(OH)2 + Na2CO3





12. Fe + 2HCl



Fe + CuCl2



FeO + 2HCl



Fe(OH)2 + 2HCl



FeSO4 + BaCl2





13 Cu + Ag2SO4



CuO + H2SO4



CuO + SO3



Cu(OH)2 + H2SO4



CuCl2 + Ag2 SO4





(13)

Na2O + H2SO4



2NaOH + H2SO4



Na2O + SO3



2NaOH + CuSO4





NaOH + NaHSO4



15 Ba sơ đồ chuyển hoá:

a) Fe



b) Fe(OH)3



c) FeCl3,



Phơng trình hoá học:

a) 2Fe + 3Cl2



FeCl3 + 3NaOH





2Fe(OH)3

o

t

 

b) 2Fe(OH)3

o

t

 

Fe2O3 + 6HCl



FeCl3 + Al



c) FeCl3 + 3NaOH





2Fe(OH)3

o

t

 

Fe2O3 + 3CO

o

t

 

16.

FeCl

Fe(OH)

Fe

O

+Cl2 +NaOH

+H2,t0

+HCl t0

17 a)

S

SO

H

SO

(L u huúnh)

(2) (3)

(4)

(5) (6)

SO

Na

SO

(14)

b) (1) S + O2



(2) SO2 + NaOH



(3) 2SO2 + O2

0

,

xt t

  



(4) SO3 + H2 O



(5) H2SO4 (®,n) + Cu



(6) SO2 + H2O



(7) H2SO3 + 2NaOH



(8) Na2SO3 + 2HCl



(9) H2SO4 + NaOH



(10) NaHSO4 + NaOH



c)

CaO

CaCO

CO

(2) (3)

(4)

(5) (6)

CaCl

Ca(HCO

)

CaCO

Ca(OH)

(1) CaCO3

o

t

 

(2) CaO + 2HCl



(3) CaO + H2O



(4) Ca(OH)2 + 2HNO3



(5) Ca(OH)2 + CO2





(6) CaCO3 + 2HCl



d)

FeCl

Fe(OH)

Fe

O

Fe(NO

)

(1) FeCl3 + 3NaOH





(2) Fe(OH)3 + 3HCl



(3) 2Fe(OH)3

o

t

 

(4) FeCl3 + 3AgNO3



(15)

(6) Fe2O3 + 6HCl



e)

FeCl

Fe

FeO

FeSO

(1) (2)

(3)

(4) (5)

(6)

Fe(OH)

(1) Fe + HCl



(2) Zn + FeCl2



(3) FeCl2 + 2NaOH





(4) Fe(OH)2

o

t

 

(5) Fe(OH)2 + H2SO4 (lo·ng)



(6) FeSO4 + 2NaOH





g) (1) 2Al + 6HCl



(2) 2Al + 3S



(3) 2Al + 3H2SO4 (lo·ng)



(4) 2Al + 3Cu(NO3)2



(5) 4Al + 3O2



h) (1) 4Al + 3O2



(2) Al2O3 + HCl



(3) AlCl3 + 3NaOH (kh«ng d)





(4) 2Al(OH)3

o

t

 

(5) 2Al2O3 dfnc

 



(6) 2Al + 6HCl



i) (1) 4Na + O2



(2) Na2O + H2O



(3) NaOH + HCl



(4) 2NaCl + 2H2O dfdd

mn  

2NaOH + H2  + Cl2

(5) NaCl + AgNO3





(16)

(2) FeCl3 + 3NaOH





(3) Cl2 + H2



(4) 4HCl + MnO2



(5) Cl2 + 2NaOH



m)

C

CO

CaCO

(1)

(2) (3)

(4) (5)

(6)

Ca(HCO

)

CO

(7) (8)

Na

CO



(2) CO2 + C



(3) 2CO + O2



(4) CO2 + Ca(OH)2





(5) CaCO3 + 2HCl



(6) CO2 + 2NaOH



(7) Na2CO3 + 2HCl



(8) CaCO3 + H2O + CO2

  

Ca(HCO3)2

18 a)

S SO2 SO3 H2SO4 CuSO4 BaSO4

b) S + O2



2SO2 + O2

0,

t xt

  



SO3 + H2O



H2SO4 + CuO



CuSO4 + BaCl2





19 A: NaCl ; B: NaOH vµ C: Na2co3

Cl2 + 2Na



2NaCl + 2H2O dfdd

mn  

2NaOH + H2 + Cl2

2NaOH + CO2



(17)

2NaCl (nãng ch¶y)

   

DienPhan



20 a) Sơ đồ chuyển hoá:

Na



b) Phơng trình hoá học

4Na + O2



Na2O + H2O



NaOH + CO2



NaOH + NaHCO3



Na2CO3 + H2SO4



Na2SO4 + BaCl2





NaCl + H2O khong dfdd mn

   



NaClO + H2

21 Cu + Cl2



Cu + O2



CuO + 2HCl



Cu + Ag2SO4



CuSO4 + 2NaOH





Cu(OH)2 + 2HCl



22 A: CaO; B: CO2; C: Ca(OH)2; D: KHCO3; E: CaCl2; F: K2CO3

(1) CaCO3

o

t

 

(2) CaO + CO2



(3) CaO + H2O



(4) CO2 + KOH



(5) Ca(OH)2 + 2KHCO3





(6) KHCO3 + KOH



(7) Ca(OH)2 + 2HCl



(8) CaCl2 + K2CO3





23 §iỊu chÕ H3PO4 : 4P + 5O2 2P2O5

P2O5 + 3H2O  2H3PO4

§iỊu chÕ Na3PO4 : H3PO4 + 3NaOH  Na3PO4 + 3H2O

§iỊu chÕ CuSO4 : CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O

(18)

§iỊu chÕ HNO3 : N2 + O2

TiaLuaDien

   

2NO + O2 2NO2

4NO2 + 2H2O + O2 4HNO3

§iỊu chÕ Cu(NO3)2 : CuO + 2HNO3 Cu(NO3)2 + H2O

24 Điều chế đợc khí: H2 ; O2 ; HCl ; Cl2

2H2O

DienPhan

   



2NaCl + H2SO4(đặc)

0

t

 

MnO2 + HCl

0

t

 

25 a) 2H2O

DienPhan

   



3Fe + 2O2

0

t

 

4Fe3O4 + O2

0

t

 

Fe3O4 + H2

0

t

 

b) 4P + 5O2 2P2O5

P2O5 + 3H2O  2H3PO4

3FeO + 2H3PO4 Fe3(PO4)2 + 3H2O

Fe2O3 + 2H3PO4 2Fe(PO4) + 3H2O

26 a) 2NaCl + 2H2O dfdd

mn  

2NaOH + H2 + Cl2

Cl2 + 2NaOH  NaClO + NaCl + H2O

b) 3Cl2 + 6KOH  KClO3 + 5KCl + 3H2O

c) Cl2 + Ca(OH)2 CaOCl2 + H2O

d) 2KClO3

0

t

 

27 Cl2 + Ca(OH)2 CaOCl2 + H2O

3CaOCl2 + KCl  KClO3 + 3CaCl2

28 a) MnO2 + HCl

0

t

 

b) 2KMnO4 + 16 HCl

0

t

 

c) 2H2SO4 + 4NaCl + MnO2

0

t

 

29 2Mg + O2

0

t

 

MgO + SO2 MgSO3

2Mg + SO2

0

t

(19)

S + O2

0

t

 

5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O  K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4

30 CaCO3

0

t

 

CaO + H2O  Ca(OH)2

31 4C3H5O9N3

0

t

 

32 a) 2HgO

0

t

 

b) CaCO3

0

t

 

c) 2KClO3

0

t

 

33 a) 2Na + S

0

t

 

b) CaO + H2O  Ca(OH)2

c) Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu

34 a) 2KClO3

0

t

 

b) 4KClO3

0

t

 

35 Na2O + H2SO4



Na2SO4 + BaCl2





NaCl + AgNO3





CO2 + NaOH



CO2 + 2NaOH



CO2 + C

0

t

 

36 Fe(OH)2

o

t

 

H2SO4 + NaOH



H2SO4 + 2NaOH



H2SO4 lo·ng + Zn



BaCO3 + 2HCl





37 NaOH + HCl



H2SO4 (đặc)+ 2NaCl(khan)



FeCl3+ 3NaOH





(20)

Cu(OH)2 + H2SO4



38 Mg + 2HCl



MgCl2 + 2NaOH





2HCl + MgO



2HNO3 + CuO



Fe3O4+ 4CO

0

t

 

39 B vì(1) hố chất đắt; (3) (4) cách điều chế công nghiệp 40 D vì(5) phản ứng thuận nghịch; (2) cách điều chế PTN

41 C vìA, B, D có CuO, CO2, Fe2O3 điều chế đợc phản ứng phân huỷ

42 A-3 ; C-1; D-2

D¹ng 2: Bài nhận biết chất

A Lý thuyết thuốc thử hoá học THCS Mét sè thc thư th«ng dơng:

Thuốc thử Dùng để nhận Hiện tợng

1 Quú tÝm -Axit -Baz¬ kiỊm

quỳ tím hóa đỏ quỳ tím hóa xanh Phờnolphtalờin

(không màu)

-Bazơ kiềm Hóa màu hồng

3 Nớc (H2O) - Các kim loại m¹nh (Na, K, Ca, Ba)

Riêng Ca cịn to dd c Ca(OH)2

- Các oxit Kl mạnh (Na2O, K2O,

CaO, BaO) - P2O5

- C¸c muèi Na, K, NO3

- CaC2

 H2

Tan, tạo dd làm hồng

Phenoltalein

Riêng CaOdd đục Tan+dd làm đỏ quì Tan

Tan + C2H2 bay lªn

(21)

- Al2O3, ZnO, Al(OH)3, Zn(OH)2 Tan

5 Dung dịch Axít HCl, H2SO4

HNO3, H2SO4đ,n'

HCl

H2SO4

HNO3

- Muèi CO3, SO3, Sunfua

- Kim loại đứng trớc H

- HÇu hÕt Kim loại kể Cu, Hg, Ag

(Riêng Cu tạo dd muối Đồng màu xanh)

- MnO2

- Ag2O

- CuO

- Ba, BaO, muèi Ba

- Fe, FeO, Fe3O4, FeS, FeS2,

FeCO3, CuS, Cu2S

- Tan + KhÝCO2,

SO2, H2S bay lªn

Tan + H2 bay lªn

Tan + KhÝ NO2,

SO2 bay lªn

 Cl2 bay lªn  AgCl kÕt tđa  dd mµu xanh  BaSO4 k.tđa

KhÝ NO2, SO2, CO2

bay lên

6 Dung dịch muèi BaCl2, Ba(NO3)2,

(CH3COO)2Ba

- AgNO3

Cd(NO3)2, Pb(NO3)2

- Hỵp chÊt cã gèc SO4

- Hỵp chÊt cã gèc Cl - Hỵp chÊt cã gèc S

BaSO4



AgCl



PbS

2 Thuốc thử cho số loại chất:

Chất cần nhận biết Thuốc thử Hiện tợng

1 Các Kim loại

Na, K (Kim loại kiềm hoá trị 1) Ba (hóa trị 2) Ca (hóa trị 2)

+ H2O

+ Đốt cháy, quan sát màu lửa

+ H2O

+ Đốt cháy, quan sát màu lửa

 tan + dd + H2



tan + dd + H2



- Al, Zn + dd kiÒm NaOH, Ba(OH)2 tan +H2



Phân biệt Al Zn + HNO3 đặc, nguội Al không tan, Zn tan

(22)

- Các kim loại từ Mg đến Pb

…

+ dd HCl tan + H2





- Kim loại Cu + HNO3 đặc tan + dd xanh + NO2



nâu - Kim loại Hg + HNO3 đặc, sau cho Cu

vµo dd

tan + NO2





- Kim loại Cu (đỏ) + AgNO3  tan + dd xanh +



bạc lên đỏ - Kim loại Ag + HNO3, sau cho NaCl vào

dd

 tan + NO2

2 Một số phi kim

- I2 (màu tím đen) + Hồ tinh bột

+ Đun nóng mạnh

màu xanh thăng hoa hết

- S (màu vàng) + Đốt O2, không khí SO2 mùi hắc

- P (mu )

- C (màu đen)

+ Đốt cháy

P2O5 tan H2O+ dd làm đỏ q tím

 CO2  làm đục nớc vôi

trong Mét sè chÊt khÝ

- NH3 +Quú tÝm - Mïi khai, ho¸ xanh

- NO2 - có màu nâu

- NO + Không khí O2 (trộn) NO2 màu nâu

- H2S + Cd (NO3)2 dd  Mïi trøng thèi

+ Pb (NO3)2 dd CdS vàng, PbSđen

- O2 + Tàn đóm  Bùng cháy

- CO2 + Nớc vôi Vẫn đục CaCO3

- CO + đốt khơng khí CO2

- SO2 + Nớc vơi  Vẫn đục CaSO3

+ Níc Br2 (n©u)  Lµm mÊt mµu Br2

- SO3 + ddBaCl2 (cã H2O)  BaSO4 tr¾ng

- Cl2 + dd KI vµ hå tinh bét

+ AgNO3 dd

 I2 + mµu xanh  AgCl 

(23)

- H2 + đốt cháy  giọt H2O

4 Oxit ë thĨ r¾n

- Na2O, K2O, BaO + H2O  dd suèt, lµm xanh

quú tÝm

- CaO + H2O  Tan + dd đục

+ dd Na2CO3  kÕt tña CaCO3, BaCO3

- P2O5 + H2O  dd làm đỏ quỳ tím

- SiO2 + dd HF (Kh«ng tan

axit khác)

Tan tạo SiF4

- Al2O3 + Tan axit kiÒm

- CuO + dd axit HCl, HNO3,

H2SO4lo·ng…

 dd mµu xanh

- Ag2O + dd HCl đun nóng AgCl trắng

- MnO2 + dd HCl đun nóng Cl2 màu vàng

5 Các dung dịch muối

a, Nhận gốc axit Cl- + AgNO

3  AgCl   ®en

Br- + Cl

2  Br2 lỏng màu nâu

I- + Br

2(Cl2) + tinh bét  Mµu xanh I2

S2- + Cd (NO

3)2 hay Pb (NO3)2 CdS vàng, PbS đen

SO42- + dd BaCl2, Ba (NO3)  BaSO4  tr¾ng

SO32- + dd HCl, H2SO4, HNO3 SO2mùi hắc làm Br2

mµu

CO32- + dd axit HCl, H2SO4, HNO3… CO2 làm đục nớc vôi

PO43- (trong muèi) + dd AgNO3  Ag3PO4 vµng

NO3- + H2SO4 đặc + Cu  dd xanh + NO2

b, NhËn kim lo¹i mi:

Kim lo¹i kiỊm

+ đốt cháy quan sát màu lửa

 mµu vµng (Na)

 mµu tÝm (K)

- Mg2+ + NaOH dd  Mg(OH)

2 tr¾ng

Fe2+ + NaOH dd

Fe(OH)2tr¾ng+kh.khÝ

Fe(OH)3nâu

Fe(OH)2trắng

Fe3+ + NaOH dd  Fe(OH)

(24)

Al3+ + NaOH đến d  Al(OH)

3 tr¾ng, tan

Ca2+ + Na

2CO3 dd  CaCO3

Pb2+ + Na

2S dd (hc H2S)  PbS đen

6 Một số chất hữu cơ

Etylen Axetilen + Dung dịch brom (màu nâu) màu nâu + Dung dịch KMnO4 (màu tím) màu tím

Rợu etylic + Na H2

Axit axetic + quỳ tím  hố đỏ

+ CaCO3  CO2

dd Glucoz¬ + dd AgNO3 (trong amoniac)  Ag 

Tinh bét + dd I2 màu xanh

Câu hỏi tự luận

43. Bằng phơng pháp hoá học hÃy nhận biết chất dÃy chất sau: a) Hai chất rắn màu trắng CaO Na2O

b) Hai chất khí không màu CO2 O2

c) Hai dung dịch không màu H2SO4 HCl

d) Hai dung dịch không màu Na2SO4 NaCl

e) Hai dung dịch không màu NaOH Ba(OH)2

Viết phơng trình phản ứng

44. Nhận biết chất nhóm chất sau: a) CaO, CaCO3

b) CaO vµ CuO c) CaO vµ P2O5

d) Hai chất khí không màu SO2 O2

Viết phơng trình phản ứng

45. HÃy nhận biết cặp chất sau phơng pháp hoá học: a) Dung dịch H2SO4 CuSO4

b) Dung dịch HCl FeCl2

c) Bt ỏ vụi CaCO3 Na2CO3 Viết phơng trình hố học (nu cú)

46. Có bình khí riêng biệt lµ: CO2 , Cl2 , CO, H2

Hãy nhận biết khí phơng pháp hố học Viết phơng trình hố học 47. Có lọ không nhãn, lọ đựng dung dịch không màu sau: NaCl, Ba(OH)2 ,

NaOH Na2SO4 Chỉ đợc dùng quỳ tím, làm nhận biết dung dch ng mi

lọ phơng pháp hoá học Viết phơng trình hoá học

48. Cú lọ không nhãn, lọ đựng chất rắn sau: NaOH, Ba(OH)2 ,

NaCl Hãy trình bày cách nhận biết chất đựng lọ ph ơng pháp hố học Viết phơng trình hố học (nếu có)

(25)

cacbonat Gi¶i thÝch viết phơng trình hoá học

50. Cú lọ không nhãn, lọ đựng chất rắn màu trắng: CaCO3 , CaO, Ca(OH)2

Hãy nhận biết chất đựng lọ phơng pháp hoá học Viết phơng trình hố học

51. Có lọ không nhãn, lọ đựng dd muối sau: CuSO4, AgNO3 , NaCl Hãy

nhận biết dd đựng lọ phơng pháp hoá học Viết phơng trình hố học 52. Chỉ đợc dùng hố chất thích hợp, phân biệt muối cặp chất sau: a) dd CuSO4 dd Fe2(SO4 )3

a) dd Na2SO4 vµ dd CuSO4

b) dd NaCl vµ dd BaCl2

53. Có mẫu phân bón hố học khơng ghi nhãn là: phân kali KCl, phân đạm NH4NO3 phân supephotphat (phân lân) Ca(H2PO4)2 Hãy nhận bit mi mu phõn bún

trên phơng pháp ho¸ häc

54 a) Có kim loại riêng biệt nhôm, sắt, bạc Hãy nêu ph ơng pháp hoá học để nhận biết kim loại Các dụng cụ hố chất coi nh có đủ Viết phơng trình hố học

b) Chỉ dùng nớc khí cacbonic phân biệt đợc chất bột trắng sau không?

NaCl, Na2CO3 , Na2SO4 , BaCO3 , BaSO4

Nếu đợc trình bày cách phân biệt

55 Cã chÊt láng suèt, không màu: dung dịch NaCl, dung dịch H2SO4, dung

dịch NaOH, H2O Chỉ dùng thuốc thử hÃy nêu cách phân biệt chất lỏng

56 Cú bình chứa riêng biệt khí sau: oxi, hidro, nitơ, cacbonic Hãy nêu phản ứng để phân biệt khí trên, viết phơng trình hố học

57 Chỉ dùng quỳ tím, nhận biết dung dịch đặc sau: HCl; Na2CO3; AgNO3; BaCl2

58 Không dùng hoá chất khác, nhận biết: HCl, K2CO3, NaCl, Na2SO4 Ba(NO3)2

59 Có bốn bình không dán nhÃn, bình chứa dung dịch HCl, HNO3, KCl, KNO3 HÃy trình bày phơng pháp hoá học nhận biết dung dịch chứa

mỗi bình

60 Cú lọ (không nhãn) đựng dung dịch không màu là: AgNO3, HCl, NaOH Hãy

nhận biết dung dịch phơng pháp hoá học với điều kiện đợc dùng kim loại làm thuốc thử Viết phơng trình phn ng xy

Câu hỏi trắc nghiệm khách quan

Khoanh tròn vào chữ A, B, C, D đáp án câu từ 61 - 64:

61 Trong c¸c chất sau đây, chất làm quỳ tím chuyển màu xanh là: A H2O B dung dịch H2SO4

C dung dÞch KOH D dung dÞch Na2SO4

62 Cho kim loại magie, đồng, nhôm Phân biệt kim loại A màu sắc B dung dịch HCl C dung dịch NaOH D dung dịch NaOH HCl 63 Trong thuốc thử :

(1) dung dÞch AgNO3; (2) giÊyquú tÝm;

(26)

Dùng nhận biết dung dịch HCl là:

A (1) vµ (2) B. (2) vµ (3) C. (2) vµ (4) D. (1), (2) vµ (4) E. (1) vµ (3)

64 Trong chất hữu sau, chất làm màu dung dịch brom là: A metan B etylen C benzen D rỵu etylic

65 Ghép chữ (chỉ phản ứng) với chữ số (chỉ đổi mu) cho ỳng:

A Dung dịch axit tác dơng víi q tÝm lµm cho q tÝm

1 đổi màu xanh B Dung dịch bazơ tác dụng với quỳ tím làm

cho q tÝm

2 khơng đổi màu 3 đổi màu đỏ Hớng dẫn giải

43 a) Cho tõng chÊt vµo dd Na2CO3

HiƯn tợng: chất cho kết tủa trắng CaO Phơng trình phản ứng:

CaO + H2O + Na2CO3



b) Cho hai khÝ qua dd Ca(OH)2 d

Hiện tợng: khí cho qua dd tạo kết tủa trắng CO2

Phơng trình ph¶n øng:

CO2 + Ca(OH)2 d





c) Cho BaCl2 vµo hai dd

Hiện tợng: chất cho kết tủa trắng ddH2SO4

Phơng trình phản ứng:

H2SO4 + BaCl2

d) Tơng tự trờng hợp c) e) Cho Na2SO4 vào hai dd

Hiện tợng: chất cho kết tủa trắng Ba(OH)2

Phơng trình phản ứng:

Na2SO4 + Ba(OH)2

44 a) cho tõng chÊt vµo dd HCl

Hiện tợng: chất cho khí bay lên CaCO3

Phơng trình phản ứng

CaCO3 + 2HCl



b) Cho chất vào nớc

(27)

CaO + H2O

c) Cho chất vào nớc đợc dung dịch Cho quỳ tím vào dung dịch

Hiện tợng: dung dịch làm quỳ tím chuyển màu đỏ cht ban u l P2O5

Dung dịch làm quỳ tím chuyển màu xanh chất ban đầu CaO Phơng trình phản ứng

P2O5 + 3H2O



CaO + H2O



d) Cho tõng khÝ sôc qua dd Ca(OH)2

Hiện tợng: cốc thấy xuất kết tủa trắng khí ú l SO2

Ca(OH)2 + SO2





45 a) Dung dịch H2SO4 CuSO4

Dùng dd NaOH cho vµo dd, dd nµo xt hiƯn kÕt tđa màu xanh dd CuSO4

Phơng trình phản øng: CuSO4 + 2NaOH



b) Dung dịch HCl FeCl2

Dùng dd NaOH cho vµo dd, dd nµo xt hiƯn kÕt tđa màu trắng xanh dd FeCl2

Phơng trình phản øng: FeCl2 + 2NaOH



c) Bột đá vôi CaCO3 Na2CO3

Cho hoà tan vào nớc, chất không tan nớc lµ CaCO3 , chÊt nµo tan lµ Na2CO3

46 Sơ đồ nhận biết

ChÊt thö CO2 Cl2 CO H2

màu sắc Không màu Vàng nhạt Không màu Không màu dd nớc vôi d trắng

Đốt cháy, cho sản phẩm qua dd nớc vôi d

trắng

Phơng trình hoá häc:

Ca(OH)2 + CO2  CaCO3



2CO + O2  2CO2

Ca(OH)2 + CO2 CaCO3

47. Để làm thí nghiệm ta chia dung dịch ban đầu thành nhiỊu phÇn nhá - Tríc hÕt ta cho q tÝm vào dung dịch, có tợng sau:

(28)

+ Hai dung dịch không làm quỳ đổi màu NaCl Na2SO4 (nhóm 2)

- Lần lợt lấy dung dịch nhóm đổ vào dung dịch nhóm ta đợc kết nh sau:

+ Nếu dung dịch đổ vào NaOH

Hiện tợng: Cả hai dung dịch khơng có tợng + Nếu dung dịch đổ vào Ba(OH)2

Hiện tợng: dung dịch khơng có tợng dung dịch NaCl; dung dịch xuất kết tủa trắng dung dịch Na2SO4

Na2SO4 + Ba(OH)2





Nh dựa vào tợng thí nghiệm ta nhận biết đợc dung dịch 48 Cách 1:

Ta có sơ đồ nhận biết:

ChÊt thö NaOH Ba(OH)2 NaCl

dd Na2SO4 -



tr¾ng

-dd AgNO3 -

trắng Phơng trình hoá học:

Na2SO4 + Ba(OH)2





AgNO3 + NaCl

Cách 2:

Ta có sơ đồ nhận biết:

ChÊt thö NaOH Ba(OH)2 NaCl

H2O + giÊy quú tÝm Q tÝm chun

mµu xanh

Q tÝm chun mµu xanh

Khơng đổi màu quỳ tím

dd Na2SO4 -

trắng Phơng trình hoá học:

Na2SO4 + Ba(OH)2





49 Cách 1: dùng dd MgCl2 cho vào dd, dd xuất kết tủa trắng dd

Na2CO3 dd lại tợng Na2SO4

MgCl2 + Na2CO3

Cách 2: dùng dd HCl cho vµo dd, dd nµo xt hiƯn khí màu trắng dd Na2CO3 dd

còn lại tợng Na2SO4

Phơng trình ho¸ häc:

(29)

50 Cho chất rắn vào nớc có tợng sau: + Có chất khơng tan nớc, CaCO3

+ Có chất tác dụng mạnh với nớc, toả nhiều nhiệt, CaO Phơng trình hoá học:

CaO + H2 O



+ Chất cịn lại tan nớc, Ca(OH)2

51 Ta có sơ đồ nhận biết

ChÊt thö CuSO4 AgNO3 NaCl

Ba(NO3)2



trắng -

-AgNO3 -

trắng Phơng trình ho¸ häc:

Ba(NO3)2 + CuSO4



AgNO3 + NaCl



52 a) Cho dd NaOH vào dd có tợng sau: - Một dd xuất kết tủa màu xanh, dd CuSO4

- Một dd xuất kết tủa màu nõu , ú l dd Fe2(SO4 )3

CuSO4 + 2NaOH



Fe2(SO4 )3 + 6NaOH



b) Cho dd NaOH vào dd có tợng sau: - Một dd xuất kết tủa màu xanh, dd CuSO4

- Một dd khơng có tợng gì, l dd Na2SO4

CuSO4 + 2NaOH



c) Cho dd Na2SO4 vào dd có tợng sau:

- Một dd xuất kết tủa màu trắng, dd BaCl2

- Một dd khơng có tợng gì, dd NaCl Phơng trình hố học:

Na2SO4 + BaCl2



53

ChÊt thö KCl NH4NO3 Ca(H2PO4)2

Ca(OH)2 - NH3  tr¾ng

Ca(OH)2 + NH4NO3

(30)

54 a) Cho kim loại tác dụng với dd NaOH d, Al bị tan hoàn toàn sắt bạc không bị tan

2Al + 2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2

- LÊy kim loại lại cho tác dụng với dd HCl, kim loại không tan Ag Ph ơng trình hoá häc: Fe + 2HCl



b) Ta có sơ đồ nhận biết:

ChÊt thö NaCl Na2CO3 Na2SO4 BaCO3 BaSO4

H2O tan tan tan  

CO2 d  tan (dd 1)  kh«ng tan

dd (1) 

CO2 d tan không tan

CO2 + H2O + BaCO3



Ba(HCO3)2 + Na2CO3



Ba(HCO3)2 + Na2SO4



CO2 + H2O + BaCO3



55

Thuốc thử đợc dùng quỳ tím, theo bảng sau:

dd NaCl dd H2SO4 dd NaOH H2O

Quỳ tím tím xanh tớm

cô cạn có cặn trắng không cã cỈn

56 Cho khí qua dung dịch nớc vôi trong, làm đục nớc vôi khí cacbonic: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

Dùng kim sắt cắm mẩu than hồng đa vào ba khí lại, làm bùng cháy than hồng khí oxi: C + O2 CO2

Cho khí cịn lại qua CuO nung nóng, làm xuất màu đỏ đồng khí H2:

H2 + CuO  Cu + H2O

57 Dùng quỳ tím nhận dung dịch HCl làm quỳ tím hố đỏ Dùng dung dịch HCl vừa nhận đợc để phân biệt ba dung dịch lại:

Na2CO3 AgNO3 BaCl2

HCl CO2 AgCl

-58 Đổ dung dịch vào dung dịch lại quan sát:

HCl K2CO3 NaCl Na2SO4 Ba(NO3)2

HCl



-K2CO3 CO2

(31)

NaCl -

-

-Na2SO4 - -

-

Ba(NO3)2 - BaCO3 - BaSO4



Dung dịch không tạo tợng NaCl

Dung dịch tạo CO2 với dung dịch khác HCl

Dung dịch tạo kết tủa trắng với dung dịch khác Na2SO4

Dung dịch tạo kết tủa trắng với hai dung dịch khác Ba(NO3)2

Dung dịch vừa tạo CO2 vừa tạo kết tủa trắng với hai dung dịch khác K2CO3

59 Dùng hai thuốc thử quỳ tím dung dịch AgNO3 theo bảng sau:

HCl HNO3 KCl KNO3

quỳ tím đỏ đỏ tím tím

AgNO3 AgCl  - AgCl 

-60

Hai kim loại đợc dùng làm thuốc thử Cu Fe

AgNO3 HCl NaOH

Cu (đỏ) Ag  trắng bạc -

-Fe H2

(32)

Dạng 3: Bài tập tách hỗn hợp

66. Dung dch ZnSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Dùng kim loại để làm dung

dÞch ZnSO4 ? H·y giải thích viết phơng trình phản ứng

67. Bột kim loại sắt có lẫn nhôm HÃy nêu phơng pháp làm sắt

68. Sau lm thớ nghiệm có khí thải độc hại sau: HCl, H2S, CO2, SO2,

dùng chất sau để loại bỏ chúng tốt ? a) Nớc vôi ; b) dd HCl ; c) dd NaCl ; d) nớc Giải thích viết phơng trình hố học (nếu có)

69. Bạc dạng bột có lẫn tạp chất đồng, nhơm Bằng phơng pháp hố học, làm thu đợc bạc tinh khiết Các hoá chất coi nh có đủ

70. Trong phịng thí nghiệm, ngời ta làm khơ khí ẩm cách dẫn khí qua bình có đựng chất háo nớc nhng khơng phản ứng với khí cần làm khơ

Có chất làm khơ sau: H2SO4 đặc, CaO Dùng hố chất nói để làm khơ

mỗi khí ẩm sau đây: khí SO2, O2, CO2 Hãy giải thích lựa chọn

71. HÃy tách Al2O3 khỏi hỗn hợp gồm Al2O3, Fe2O3 SiO2

72. Tách riêng chất khỏi hỗn hợp gồm: a) N2; CO2; NH3

b) Fe; Cu vµ Au

73 Làm để tách chất sau khỏi hỗn hợp: a) Dầu hoả khỏi hỗn hợp với nớc

b) Muối ăn khỏi hỗn hợp với dầu hoả c) Muối ăn khỏi hỗn hợp với cát d) Đờng kính khỏi hỗn hợp với cát

74 Nêu cách tách rợu etylic khỏi hỗn hợp với axit axetic

75. Dung dịch muối AlCl3 lẫn tạp chất CuCl2 Chất làm muối nhôm là:

A. AgNO3 ; B. HCl ; C. Mg ; D. Al ; E. Zn

Hãy khoanh tròn vào chữ đứng trớc chất viết phơng trình hố học để giải thích

Híng dÉn gi¶i

66 Dùng kim loại Zn d cho vào dung dịch ta thu đợc dung dch mi l ZnSO4 v

hỗn hợp rắn Zn Cu tách khỏi dung dịch Phơng trình ph¶n øng:

Zn + CuSO4



67. Cho hỗn hợp bột vào dung dịch NaOH d, Al tan hoàn toàn dd, lại Fe nguyên chất

2Al + 2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2

(33)

Ca(OH)2 + 2HCl



Ca(OH)2 + H2S



Ca(OH)2 + CO2



Ca(OH)2 + SO2



Giải thích: tồn khí độc đợc chuyển hố sang dạng muối tan khơng tan, khơng có khả gây c na

69 - Cho hỗn hợp bột vào dd HCl d, Al bị hoà tan hoàn toàn theo phơng trình hoá học:

2Al + 6HCl



- Hỗn hợp cịn lại mang đốt oxy d, ta có phơng trình hố học: 2Cu + O2



Ag không phản ứng

Sau t ta thu đợc hỗn hợp rắn là: CuO Ag

- Cho hỗn hợp rắn vào dd HCl d, CuO bị tan hoàn toàn, lại Ag tinh khiết Phơng trình hoá học: CuO + 2HCl

70 - Khí SO2: dùng H2SO4 đặc để làm khơ H2SO4 đặc háo nớc khơng tác dụng

víi SO2

- Khí O2: dùng H2SO4 đặc CaO để làm khơ chúng khơng tác dụng với

oxy

- Khí CO2: dùng H2SO4 đặc để làm khơ H2SO4 đặc hút nớc không tác dụng với

CO2

71 Hoà tan hỗn hợp dung dịch NaOH d, đun nóng lọc bỏ Fe2O3 không tan

Al2O3 + 2NaOH  2NaAlO2 + H2O

SiO2 + 2NaOH  Na2SiO3 + H2O

Sơc khÝ CO2 d ®i qua níc läc

NaAlO2 + CO2 + H2O  Al(OH)3 + NaHCO3

läc lÊy kÕt tđa ®em nung: 2Al(OH)3

0

t

 

72 a) Cho hỗn hợp khí qua dung dịch H2SO4 để hấp thụ NH3

2NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4

đun nóng dung dich thu đợc với KOH  NH3

(NH4)2SO4 + 2KOH  K2SO4 + 2NH3 + 2H2O

Cho khí cịn lại qua dung dịch kiềm d, tách đợc N2 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

lọc lấy kết tủa đem hoà tan axit để thu CO2

CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O

b) Dùng HCl hoà tan Cu, Au kh«ng tan: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

(34)

FeCl

Fe(OH)

Fe

O

+Cl2 +NaOH

Fe

t0 +CO

Hỗn hợp Cu, Au đợc đốt cháy oxi: 2Cu + O2 2CuO

Chất rắn sau phản ứng CuO Au đợc hoà tan dd axit CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O

lọc để tách Au điều chế lại Cu theo sơ đồ: CuCl2 Cu

73 a) Dùng phễu chiết để tách dầu khỏi nớc

b) Dùng nớc hoà tan muối, chiết để tách dầu khỏi dung dịch muối, cô cạn dung dịch muối

c) Hoà tan nớc để muối tan, lọc để tách cát không tan cuối đem cạn để muối kết tinh

d) Hồ tan nớc để đờng tan, lọc để tách cát không tan cuối đem cô cạn để đờng kt tinh

74 Cho hỗn hợp tác dụng với dung dÞch NaOH: CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O

Chng cất dung dịch sau phản ứng để thu lấy C2H5OH

75 Chất Al (D)

Dùng kim loại Al d cho vào dung dịch ta thu đợc dung dịch AlCl3 hỗn hp

rắn Al Cu tách khỏi dung dịch Phơng trình phản ứng:

2Al + 3CuCl2

Dạng 4: Giải thích tợng Câu hỏi tù luËn

76 Cã nh÷ng chÊt sau:CuO, Mg, Al2O3, Fe(OH)3, Fe2O3 H·y chän mét nh÷ng

(35)

a) Khí nhẹ khơng khí cháy đợc khơng khí b) Dung dịch có màu xanh lam

c) Dung dịch có màu vàng nâu d) Dung dịch màu Viết phơng trình phản ứng

77 Có chất sau:CuO, BaCl2, Zn, ZnO Hãy chọn hố chất

cho t¸c dơng víi dd HCl vµ dd H2SO4 lo·ng sinh ra:

a) Chất khí cháy đợc khơng khí b) Dung dịch có màu xanh lam

c) ChÊt kÕt tủa màu trắng không tan nớc axit d) Dung dịch không màu

Viết phơng trình phản øng

78. Ngâm miếng kẽm dd CuSO4 Câu trả lời sau

cho tợng quan sát đợc ?

a) Không có tợng xảy

b) Kim loại đồng màu đỏ bám miếng kẽm, miếng kẽm khơng có thay đổi c) Một phần miếng kẽm bị hoà tan, kim loại đồng bám miếng kẽm màu xanh ban đầu dd nhạt dần

d) Khơng có chất đợc sinh ra, có phần miếng kẽm bị hồ tan 79. Để mẩu NaOH kính khơng khí, sau vài ngày thấy có chất rắn màu trắng phủ ngồi Nếu nhỏ vài giọt dd HCl vào chất rắn trắng thấy có khí ra, khí làm đục nớc vôi Chất rắn màu trắng sản phẩm phản ng ca NaOH vi:

a) Ôxy không khí b) Hơi nớc không khí

c) Các bon đioxit oxy không khí d) Các bon đioxit nớc không khí e) Các bon đioxit kh«ng khÝ

Hãy chọn câu Giải thích viết phơng trình hố học minh hoạ 80. Dự đốn tợng xảy viết phơng trình phản ứng hố học khi: a) Đốt dây sắt khí clo

b) Cho đinh sắt vào dd CuCl2

c) Cho viên kẽm vào dd CuSO4

81. Cho biết tợng xảy cho: a) Zn + dd CuCl2

b) Cu + dd AgNO3

c) Zn + dd MgCl2

d) Al + dd CuCl2

Viết phơng trình hoá học (nếu cã)

82. a) Cho mét mÈu natri kim lo¹i vào dung dịch CuCl2 , nêu tợng viết

ph-ơng trình hoá học

b) A, B, C hợp chất vô kim loại Khi đốt nóng t0 cao cho lửa

(36)

A + B



0

t

 

D + A



- Hỏi A, B, C chất gì? Viết phơng trình hoá học giải thích trình ? - Cho A, B, C t¸c dơng víi CaCl2 viÕt c¸c phơng trình hoá học

83 Nêu tợng giải thích phản ứng hoá học cho:

a) Dung dịch Na2S vào dung dịch sau: NaCl, KNO3, Pb(NO3)2, CuSO4

b) Khí H2S vào dung dịch

84. a) Axit sunfuric c c dùng làm khơ khí ẩm, lấy thí dụ Có số khí ẩm khơng đợc làm khơ axit sunfuric đặc, lấy thí dụ Vì sao?

b) Axit sunfuric đặc biến nhiều hợp chất hữu thành than, đợc gọi hố than Lấy thí dụ hố than glucozơ, saccarozơ Viết sơ đồ phản ứng

c) Sù làm khô hoá than nói khác nh thÕ nµo?

85. Có ống nghiệm chứa dung dịch xút Cho mẩu giấy quỳ tím vào dung dịch Sau cho từ từ giọt dung dịch HCl vào dung dịch nói Mầu giấy quỳ biến đổi nh Giải thích thí nghiệm

86. Cho 100ml nớc vào cốc thuỷ tinh Sau cho thêm 40g muối ăn vào khuấy cịn muối khơng tan, lắng xuống đáy Sau đun nhẹ, thấy tồn muối cốc tan Để nguội dung dịch đến nhiệt độ phịng, thấy muối kết tinh trở lại Giải thích tợng nêu

87. Khí H2 thu đợc phơng pháp điện phân dung dịch NaCl, bị lẫn tạp

chất khí Cl2 Để kiểm tra xem khí H2 có lẫn Cl2 hay khơng, ngời ta thổi khí qua

dung dÞch có chứa kali iotua tinh bột HÃy giải thích phải làm nh vậy? Câu hỏi trắc nghiệm khách quan

88 Có từ, cụm từ sau: hạt nhân, nơtron, hạt vô nhỏ bé, proton, số proton nơtron, trung hoà điện, electron

HÃy chọn từ, cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống câu sau:

Nguyên tử Từ nguyên tử tạo chất Nguyên tử gồm mang điện tích dơng vỏ tạo mang điện tích âm" Hạt nhân dợc tạo

89

HÃy ghép chữ (chỉ chất hoá học) với chữ số (chỉ

t-ợng xảy ra) cho hợp lý:

làm q tÝm ho¸ Td víi dd BaCl2

A Dung dịch NaOH 1 đỏ tạo kết tủa trắng

B Dung dịch HCl 2 xanh không kết tủa

C Dung dịch H2SO4 3 tím tạo kết tủa trắng

D H2O 4 đỏ không kết tủa

E Dung dÞch Na2SO4

(37)

Đ S 1 Chất vơ gồm đơn chất cịn chất hữu cú hp cht

2 Chất hữu thờng tan nớc

3 Trong phân tử chất hữu cơ, cacbon có hoá trị IV 4 Hidrocacbon gồm nguyên tố cacbon, oxi hidro

5 Công thức cấu tạo cho biết thành phần phân tử trật tự liên kết nguyên tử phân tư

Khoanh trịn vào chữ A, B, C, D đáp án câu từ 91 – 95:

91 Khí oxi có lẫn nớc Chất tốt để làm khơ oxi là: A nhôm oxit B đồng (II) sunfat khan C nớc vôi D axit sunfuric đặc

E dung dÞch natri hidroxit

92 Cho công thức hoá học c¸c chÊt sau: NaCl, KOH, HCl, MgO, CaCO3,

Ca(OH)2, Cu(OH)2 Những chất làm đổi màu quỳ tím là:

A KOH, Cu(OH)2, HCl B KOH, NaCl, CaCO3 C MgO, KOH, Cu(OH)2 D KOH, Ca(OH)2, HCl

93 Chất X có công thức phân tử C3H6O2 tác dụng với dung dịch NaOH tạo thành

chÊt Y cã c«ng thøc C3H5O2Na ChÊt X thuéc loại:

A rợu B hidrocacbon C axit D polime

94 Trong cáccặp chất sau đây, cặp chất không tác dụng đợc với là: A.H2SO4 KHCO3 B K2CO3 NaCl

C CaCl2 vµ Na2CO3 D Ba(OH)2 vµ K2CO3

E MgCO3 vµ HCl

95 Trong cácchất sau đây, chất không tác dụng đợc với nớc brom là: A CH2=CH2 B CHCH

C CH3 – CH3 D CH2=CH – CH=CH2

hớng dẫn giải Câu hỏi tự luận

76 a) Mg + 2HCl



(H2 chất khí nhẹ khơng khí cháy đợc khơng khí)

b) CuO + 2HCl



(dd CuCl2 cã mµu xanh lam)

c) Fe2O3 + 6HCl



Fe(OH)3 + 3HCl



(dd FeCl3 có màu vàng nâu)

d) Al2O3 + 6HCl



(38)

77 a) Zn + 2HCl



Zn + H2SO4 (lo·ng)



(H2 chất khí cháy đợc khơng khí)

b) CuO + 2HCl



(dd CuCl2 cã mµu xanh lam)

CuO + H2SO4



(dd CuSO4 cã mµu xanh lam)

c) BaCl2 + H2SO4





trong níc vµ axit)

d) ZnO + 2HCl



78 Cõu tr lời câu c) Phơng trình hố học:

Zn + CuSO4



79 Chất rắn màu trắng sản phẩm phản ứng NaOH với cacbon đioxit không khí

Vì: 2NaOH + CO2

chất rắn màu trắng phủ Na2CO3

Na2CO3 + 2HCl

Ca(OH)2 + CO2





b) Một phần đinh sắt bị hoà tan, kim loại đồng bám đinh sắt màu xanh ban đầu dd nhạt dần

Fe + CuCl2



c) Một phần miếng kẽm bị hoà tan, kim loại đồng bám miếng kẽm màu xanh ban đầu dd nhạt dần

Zn + CuSO4



81 a) Một phần miếng kẽm bị hoà tan, kim loại đồng bám miếng kẽm màu xanh ban đầu dd nhạt dần

Zn + CuCl2



b) Một phần miếng đồng bị hoà tan, kim loại bạc bám ngồi miếng đồng dd có màu xanh

Cu + 2AgNO3



c) không phản ứng

d) Mt phn ming nhụm b hồ tan, kim loại đồng bám ngồi miếng nhơm màu xanh ban đầu dd nhạt dần

(39)

82 a) Hiện tợng: miếng natri tan dần, có khí màu trắng bay lên, màu xanh dd nhạt dần, có kết tủa màu xanh xuất

2Na + 2H2O

2NaOH + CuCl2



b) A, B, C hợp chất Na đốt nóng cho lửa màu vàng Để thoả mãn điều kiện đầu bài: A NaOH; B NaHCO3 C l Na2CO3

Phơng trình hoá học: NaOH + NaHCO3



NaHCO3

0

t

 

CO2 + NaOH



Hc: CO2 + NaOH



- Cho A, B, C t¸c dơng víi CaCl2

Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl

83. a) Na2S không phản øng víi NaCl vµ KNO3

Na2S phản ứng với Pb(NO3)2 CuSO4 cho kết tủa đen

Pb(NO3)2 + Na2S  PbS  + 2NaNO3

CuSO4 + Na2S  CuS  + Na2SO4

b) Ph¶n øng cđa H2S: CuSO4 + H2S  CuS  + H2SO4

H2S ph¶n øng víi Pb(NO3)2 tạo HNO3 có tính oxihoá nên có phản ứng tiÕp víi PbS

 khÝ NO 

Pb(NO3)2 + H2S  PbS  + 2HNO3

3PbS + 8HNO3 3PbSO4 + 8NO  + 4H2O

84 a) VÝ dô: CO2, SO2, H2, N2

Những khí khơng đợc làm khơ H2SO4 đặc tác dụng với H2SO4 đ Ví

dô: 2NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4

H2S + 3H2SO4 4SO2 + 4H2O

b) C6H12O6

   



2

H SO dac

6C + 6H2O

C12H22O11

   



2

H SO dac

12C + 11H2O

c) Sự làm khô phần lớn phản ứng hoá hợp Sự hoá than phản ứng phân huỷ

85 Mu qu tớm hoỏ xanh, sau lại trở tím cuối chuyển sang đỏ Do kiềm làm xanh quỳ tím, axit trung hồ hết kiềm màu quỳ trở tím axit d làm quỳ tím hố đỏ

86 Hoà tan d NaCl tạo dung dịch bão hồ, phần khơng tan đợc lắng xuống Khi tăng nhiệt độ  độ tan muối tăng nên NaCl tan thêm Khi giảm nhiệt độ  độ tan muối giảm nên phần không tan đợc kết tinh trở lại

87 Cl2 + 2KI  2KCl + I2 (làm xanh tinh bột)

(40)

88. Nguyên tử hạt vô nhỏ bé trung hoà điện Từ nguyên tử tạo chất Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dơng vỏ tạo electron mang điện tích âm" Hạt nhân dợc tạo proton nơtron

89 C ; 90 A-2 , B-4 , C-1, E-3 91 1-S, 2-§, 3-§, 4-S, 5-§