nhËn biÕt mçi dung dÞch trªn b»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc víi ®iÒu kiÖn chØ ®îc dïng kim lo¹i lµm thuèc thö.. §Ó lµm nh÷ng thÝ nghiÖm ta chia c¸c dung dÞch ban ®Çu thµnh nhiÒu phÇn nhá.. Dïng[r]
(1)245
câu hỏi Bài tập chọn lọc
hoá học trung học sở
(2)Phần I Hoá Vô cơ
Dạng 1: Điều chế chất, viết phơng trình theo sơ đồ 1 Các phơng pháp điều chế đơn chất
1.1 Điều chế kim loại
a Dựng cỏc chất CO, H2 , Al, C tác dụng với oxit kim loại nhiệt độ cao
VÝ dô: CO + CuO o
t
Cu + CO2
b Dùng kim loại đứng trớc (trừ K, Na, Ca) đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối
VÝ dô: Zn + CuCl2 ZnCl2 + Cu
c Điện phân muối nóng chảy (của kim loại mạnh)
Ví dụ: 2NaCl(nóng chảy) DienPhan 2Na(cực âm) + Cl2(cực dơng)
1.2 §iÒu chÕ phi kim - §iÒu chÕ X2 (Halogen)
Víi Cl2: Trong PTN, dïng KMnO4, MnO2 t¸c dơng víi HCl, công nghiệp
điện phân dung dịch NaCl (có màng ngăn)
Ví dụ: MnO2 + 4HCl MnCl2 +2H2O + Cl2
2KMnO4 + 16HCl 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O + 5Cl2
2NaCl+2H2O
DienPhan
Cl2(cùc d¬ng) + H2(cực âm) + 2NaOH(cực âm)
- Điều chế O2
Trong PTN: Nhiệt phân hợp chất giàu oxi dễ giải phóng oxi (KMnO4,
KClO3 )
VÝ dô: 2KClO3
o
t
2KCl + 3O2
2KMnO4
0
t MnO
K2 MnO4 + MnO2 + O2
Trong CN: Chng phân đoạn không khí lỏng điện phân nớc (có pha H2SO4)
- Điều chÕ H2
Trong PTN: Hoµ tan Zn, Fe, Al kim lo¹i b»ng dd axit HCl, H2SO4
Zn + HCl ZnCl2 + H2
Trong CN: Điện phân nớc (có pha H2SO4) hc dïng than khư oxi cđa níc
H2O + C
0
t
H2 + CO
2 Điều chế hợp chất 2.1 Điều chế oxit:
1) Oxihoá kim loại, phi kim hợp chất
Ví dụ: C + O2 CO2 ; hc 2CO + O2 2CO2 ;
(3)4P + 5O2 2P2O5
S + O2 SO2
4FeS + 7O2 2Fe2 O3 + 4SO2
2SO2 + O2
0,
t xt
2SO3
2) NhiƯt ph©n mi VÝ dơ: CaCO3
o
t
CaO +CO2
2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2
- NhiƯt ph©n bazơ không tan Ví dụ: 4Al(OH)3
o
t
2Al2O3 + 6H2O
2.2 §iỊu chÕ bazơ
1) Kim loại mạnh + H2O bazơ (tan) + H2
VÝ dô: Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2
2) Oxit baz¬ + H2O baz¬ (tan)
VÝ dơ: BaO + H2O Ba(OH)2
3) Bazơ(tan) + Muối (tan) Muối (mới) + Bazơ (mới); sau phản ứng thu đợc chất
VÝ dô: 2NaOH + CuCl2 2NaCl + Cu(OH)2
4) Điện phân dung dịch muối clorua kim loại mạnh (có vách ngăn) baz¬ (tan) + H2 + Cl2
VÝ dô: BaCl2 + 2H2O Ba(OH)2 + H2 + Cl2
2.3 §iỊu chÕ Axit:
1) Hidro + Phi kim
VÝ dô: H2 + Cl2 2HCl
2) Oxit axit + H2O Axit
VÝ dô: SO3 + H2O H2SO4
3) Axit + Muèi Axit (míi) + Muèi (míi)
sau phản ứng thu đợc chất
VÝ dô: 2HCl + FeS FeCl2 + H2S
4) Điện phân dung dịch muối có oxi cđa kim lo¹i u VÝ dơ: 2CuSO4 + 2H2O 2Cu + O2 + 2H2SO4
2.4 §iỊu chÕ muèi:
(4)2) Kim loại (đứng trớc H) + dd axit Muối + H2
VÝ dô: Fe + 2HCl FeCl2 + H2
3) Kim loại đứng trớc đẩy kim loại đứng sau khỏi dd muối Ví dụ: Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu
4) Cl2 ; Br2 t¸c dơng víi dd kiỊm
VÝ dơ: Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O
5) Axit + baz¬ Muèi + H2O
VÝ dô: H2SO4 + NaOH NaHSO4 + H2O
Hc H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
6) Axit + oxitbaz¬ Muèi + H2O
VÝ dô: 2HCl + CaO CaCl2 + H2O
7) Axit + Muèi Axit (míi) + Mi (míi) VÝ dơ: H2SO4 + Na2S Na2SO4 + H2S
8) Baz¬ + oxit axit Muèi + H2O
VÝ dô: NaOH + CO2 NaHCO3
Hc NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O
9) Bazơ(tan) + Muối (tan)Muối + Bazơ sau phản ứng thu đợc chất hoặc Ví dụ: 2NaOH + CuCl2 2NaCl + Cu(OH)2
10) Oxit axit + oxitbaz¬ Mi VÝ dơ: Na2O + SO2 Na2SO3
11) dd muèi + dd muèi Mi (míi) (sau ph¶n øng cã )
VÝ dô: NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl
12) Muèi axit + baz¬ Muèi + H2O
VÝ dô: NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O
2NaHCO3 + Ba(OH)2 Na2CO3 + BaCO3 + H2O
C©u hái tù luËn
1. Từ dung dịch CuCl2 nêu phơng pháp điều chế CuO, viết phơng trình hoá
học
2. Từ dung dịch FeSO4 nêu phơng pháp điều chế Fe, viết phơng trình hoá
học
3. Từ dung dịch NaHCO3, viết phơng trình hoá học điều chÕ CO2
(5)6. §iỊu chÕ CaCl2 từ chất sau: Ca, CaSO4 , CaO, CaS (các hoá chất cần thiết có
)
7. T Fe hoá chất cần thiết viết phơng trình hố học để thu đợc oxit riêng biệt: Fe3O4 , Fe2O3 ghi rõ điều kiện phản ng nu cú
8. Từ chất: Mg, MgO, Mg(OH)2 ; MgCO3 dung dịch axit sunfuric loÃng, hÃy
viết phơng trình hoá học điều chế magiê sunfat 9. Những oxit dới điều chế:
a) Chỉ phản ứng hoá hợp ? Viết phơng trình hoá học
b) Bằng phản ứng hoá hợp phản ứng phân huỷ ? Viết phơng trình hoá học CuO ; Na2O ; CO2 ; P2O5 ; Fe2O3 ; CO
10. Tõ nh÷ng chất có sẵn Na2O, CaO, H2O, dung dịch CuCl2 FeCl3 ,
Mg(NO3)2, hÃy viết phơng trình điều chế:
a) Các dung dịch bazơ b) Các bazơ không tan
11. Từ chất sau: CaO (vôi sống), Na2CO3 (sô đa), H2O Viết phơng trình
hoá học điều chế NaOH
12. Viết phơng trình hoá học điều chế FeCl2
13. Viết phơng trình hoá học ®iỊu chÕ CuSO4
14 ViÕt Ýt nhÊt ph¬ng trình hoá học điều chế Na2SO4
15. Cho chÊt sau: Fe, FeCl3, Fe(OH)3, Fe2O3 H·y s¾p xÕp chÊt nµy thµnh d·y
chuyển hố (mỗi dãy gồm chất) viết phơng trình hố học tơng ứng để thực dãy chuyển hố
16. Cã c¸c chÊt sau: FeCl3, Fe2 O3, Fe, Fe(OH)3, FeCl2 HÃy lập thành vòng biến
hoỏ khộp kín viết phơng trình hố học Ghi rõ điều kiện phản ứng 17. Viết phơng trình hố học theo sơ đồ chuyển hoá sau:
a)
S A
(l u huúnh)
D B E
E A
(1)
(2) (3)
(4)
(5) (6)
b)
A (1) SO2 B D E
(2)
(3) (4) (5) (6)
H2SO4 SO2 SO2 NaHSO3 Na2SO4
(7) (8)
(9)
(6)A B (1) (2) (3) (4) (5) (6)
CaCO3 CO2
Ca(HSO3)2 CaCl2 CaCO3 d) A B E (1) (2) (3) (4) (5) (6)
FeCl3 FeCl3
e)
A B E
(1) (2) (3) (4) (5) (6) Fe g) A (nh«m) D B E (1) (2) (3) (4) (5) Al F h) A (nh«m) D B
(1) (2) (3) (4) (5) (6)
Al A
(nh«m)
Al B
i)
A B D
(1) (2) (3)
(7)m)
A
D
B (1)
(2) (3) (4) (5) (6)
CO2 Ca(HCO3)2
(7)
(8) CaCO3
CO2
18. Cho sơ đồ chuyển hoá sau:
Phi kim oxitaxit (1) oxitaxit (2) axit muèi sunfat tan mi sunfat kh«ng tan
a) Tìm cơng thức chất thích hợp để thay cho tên chất sơ đồ b) Viết phơng trình hố học biểu diễn chuyển hoá
19. Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Cl2 A B C A Cl2
Trong A, B, C chất rắn chứa nguyên tố Na Xác định chất A, B, C ? 20. Có chất: Na2O, Na, NaOH, NaHCO3 , Na2SO4 , Na2CO3 , NaCl, NaClO
a) Dựa vào mối quan hệ chất, xếp chất thành sơ đồ chuyển hố khơng nhánh
b) Viết phơng trình hố học theo sơ đồ 21. Cho sơ đồ chuyển hóa sau:
Cu
CuCl2 A
B D
CuCl2 + H2O
CuCl2 + H2O Xác định chất A, B, D viết phơng trình hố học ?
22. Cho sơ đồ chuyển hóa sau: XCO3
A
B
G XCO3
D
E
XCO3 F
XCO3
Xác định chất X; A; B; D; G; E F viết phơng trình hố học minh hoạ 23. Cho chất: photpho, khơng khí, nớc, đồng (II) oxit, axit sunfuric, xút Viết ph-ơng trình phản ứng điều chế: H3PO4, Cu(OH)2, CuSO4, HNO3, Na3PO4, Cu(NO3)2
24. Từ chất sau: NaCl, MnO2, H2SO4 đặc nớc đợc điều chế
khÝ Viết phơng trình phản ứng
25. Từ KNO3, H2O, P Fe, điều chế:
- Các oxit Fe
(8)26. Cho hoá chất NaCl(r), NaOH(dd), KOH(dd), H2SO4(đặc), Ca(OH)2(r) Từ
hoá chất đó, điều chế đợc chất sau hay không? a) Nớc Gia-ven
b) Kali clorat c) Clorua vôi d) Oxi
e) Lu huỳnh đioxit
Viết phơng trình phản ứng xảy
27. điều chế kali clorat với giá thành hạ ngời ta thờng làm nh sau: Cho khí clo qua nớc vơi đun nóng, lấy dung dịch thu đợc trộn với KCl làm lạnh Khi kali clorat kết tinh Hãy viết phơng trình phản ứng xảy giải thích kali clorat kết tinh
28. Trong phòng thí nghiệm, ngời ta điều chế khí clo phản ứng sau:
a) Cho MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc
b) Cho KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đặc
c) Dùng H2SO4 đặc tác dụng với hỗn hợp NaCl v MnO2
HÃy viết phơng trình phản ứng hoá học xảy
29. Nu t Mg khơng khí đa vào bình đựng khí lu huỳnh đioxit, nhận thấy có chất bột đợc sinh ra: bột A màu trắng bột B màu vàng Bột B khơng tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng, nhng cháy đợc khơng khí, sinh khí C làm màu dung
dÞch thuèc tÝm
a) Hãy cho biết tên chất A, B, C giải thích cho khẳng định b) Viết tất phơng trình phản ứng xảy
30. Viết phơng trình phản ứng biến đổi sau: - Sản xuất vôi sống cách nung đá vụi
- Cho vôi sống tác dụng với nớc (tôi vôi)
31. Glixerin trinitrat chất nổ đinamit Đó chất lỏng có công thức phân tử C3H5O9N3, không bền, bị phân hủy tạo CO2, H2O, N2 O2
a) Viết phơng trình phản ứng phân hủy glixerin trinitrat 32. HÃy nêu thí dụ phản ứng phân hủy tạo ra:
a) Hai đơn chất b) Hai hợp chất
c) Một đơn chất hợp chất
33. Hãy nêu thí dụ phản ứng tạo muối: a) Từ hai đơn chất
b) Tõ hai hỵp chÊt
c) Từ đơn chất hợp chất
34. Khi bị nung nóng, kali clorat đồng thời phân hủy theo cách: a) Tại oxi kali clorua
(9)Câu hỏi trắc nghiệm khách quan
35. Chọn chất thích hợp điền vào sơ đồ phản ứng lập phơng trình hố học: Na2O + Na2SO4 +
Na2SO4 + NaCl +
NaCl + NaNO3 +
CO2 + NaHCO3
CO2 + Na2CO3 +
CO2 + CO
36 C©u hái nh c©u 23
o
t
FeO + H2O
H2SO4 + NaHSO4
H2SO4 + Na2 SO4 +
H2SO4 + ZnSO4 +
BaCO3 + CO2 + .+
37 C©u hái nh c©u 23
+ NaCl + + HCl + + Fe(OH)3 +
+ Ba(OH)2 +
+ CuSO4 +
38 C©u hái nh c©u 23
+ HCl MgCl2 + …… + NaOH Mg(OH)2 + …… + MgO MgCl2 + …… + CuO Cu(NO3)2 + …… + CO Fe + ……
Khoanh tròn vào chữ A, B, C, D đáp án câu từ 39 – 41:
39 Cho phơng trình hoá học sau: (1) HgO
0
t
Hg + O2
(2) 2KClO3
0
xt t
2KCl + O2
(3) 2H2O
DienPhan
(10)(4) 2Al2O3 dfnc
4Al + 3O2
(5) 2KMnO4
0
t
K2MnO4 + MnO2 + O2
Phơng trình biểu diễn phản ứng điều chế O2 PTN là:
A. (1), (4) B. (2), (5) C. (2), (4) D. (1), (5) E. (2), (3) vµ (5)
40 Cho phơng trình hoá học sau: (1) C(r) + H2O (h)
0
t
CO (k) + H2 (k)
(2) Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
(3) 2H2O
DienPhan
2H2 + O2
(4) 2NaCl + 2H2O
DienPhan MangNgan
2NaOH + H2 + Cl2
(5) 2HI
0
t
H2 + I2
Phơng trình biểu diễn phản ứng điều chế H2 công nghiệp là:
A. (4), (5) B. (1), (5) C. (2), (4) D. (1), (3), (4) E. (2), (3) vµ (4)
41. Những oxit điều chế phản ứng hoá hợp là: A. CuO ; CO2 ; NO2 B. Na2O ; P2O5 ; Fe2O3
C Na2O ; P2O5 ; CO D. CuO ; CO2 ; P2O5
42. Ghép chữ (chỉ cặp chất) với chữ số (chỉ chất điều chế đợc) cho hợp lý:
A Fe, H2SO4 lo·ng, KClO3 O2
B Cu, H2SO4 , CuO H2
C KMnO4, KClO3, H2O O2 H2
D Fe, Mg, H2SO4 loÃng
Hớng dẫn giải
1. Phơng pháp 1: CuCl2 + Fe FeCl2 + Cu
2Cu + O2
o
t
2CuO
Phơng pháp 2: CuCl2 + 2NaOH 2NaCl + Cu(OH)2
Cu(OH)2
o
t
CuO + H2O
2 Phơng pháp 1: FeSO4 + Zn ZnSO4 + Fe
Phơng pháp 2: FeSO4 + 2NaOH 2Na2SO4 + Fe(OH)2
Fe(OH)2
o
t
(11)FeO + H2
o
t
Fe + H2O
Ph¬ng ph¸p 3: 2FeSO4 + 2H2O
DienPhan
2Fe + O2 + H2SO4
3 NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2
NaHCO3
0
t
Na2CO3 + H2O + CO2
4 Phơng pháp 1: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2
Phơng pháp 2: 4Na + O2 2Na2O
Na2O + H2O 2NaOH
Phơng pháp 3: Na + H2SO4 lo·ng Na2SO4 + H2
Na2SO4 + Ba(OH)2 2NaOH + BaSO4
Ph¬ng ph¸p 4: 2Na + Cl2 2NaCl
2NaCl + 2H2O
DienPhan Cl
2+ H2 + 2NaOH
5 S + O2 SO2
2SO2 + O2
o
t , xt
2SO3
SO3 + H2 O H2SO4
6 Ca + 2HCl CaCl2 + H2
Ca + Cl2 CaCl2
CaSO4 + 2HCl CaCl2 + H2O
CaSO4 + BaCl2 CaCl2 + BaSO4 CaO + 2HCl CaCl2 + H2O
CaS + 2HCl CaCl2 + H2S
7 - §iỊu chÕ Fe3O4
3Fe + 2O2
o
t
Fe3O4
- §iÒu chÕ Fe2O3
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl
2Fe(OH)3
o
t
Fe2O3 + 3H2O
8 Mg + H2SO4 (lo·ng) MgSO4 + H2
(12)Mg(OH)2 + H2SO4 MgSO4 + 2H2O
MgCO3 + H2SO4 MgSO4 + CO2 + H2O
9 a)Điều chế phản ứng hoá hợp: Na2O ; P2O5 ; CO
4Na + O2 2Na2O
4P + 5O2 2P2O5
CO2 + C CO
b) Điều chế phản ứng hoá hợp phản ứng phân huỷ: H2O; CuO ; CO2
2H2 + O2 2H2O vµ 2Fe(OH)3
0
t
Fe2O3 + 3H2O
2Cu + O2 2CuO vµ Cu(OH)2
o
t
CuO + H2O
C + O2 CO2 vµ CaCO3
o
t
CaO + CO2
10 a) C¸c dung dịch bazơ
Na2O + H2O 2NaOH
CaO + H2O Ca(OH)2
b) Các bazơ không tan
CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl
FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl
Mg(NO3)2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaNO3
11 CaO + H2O Ca(OH)2
Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH
12. Fe + 2HCl FeCl2 + H2
Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu
FeO + 2HCl FeCl2 + H2 O
Fe(OH)2 + 2HCl FeCl2 + 2H2 O
FeSO4 + BaCl2 FeCl2 + BaSO4
13 Cu + Ag2SO4 CuSO4 + 2Ag
CuO + H2SO4 CuSO4 + H2 O
CuO + SO3 CuSO4
Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 +2H2 O
CuCl2 + Ag2 SO4 CuSO4 + 2AgCl
(13)Na2O + H2SO4 Na2SO4 + H2O
2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O
Na2O + SO3 Na2SO4
2NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2
NaOH + NaHSO4 Na2SO4 + H2O
15 Ba sơ đồ chuyển hoá:
a) Fe FeCl3, Fe(OH)3 Fe2O3
b) Fe(OH)3 Fe2O3 FeCl3, Fe
c) FeCl3, Fe(OH)3 Fe2O3 Fe
Phơng trình hoá học:
a) 2Fe + 3Cl2 2FeCl3
FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl
2Fe(OH)3
o
t
Fe2O3 + 3H2O
b) 2Fe(OH)3
o
t
Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O
FeCl3 + Al AlCl3 + Fe
c) FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl
2Fe(OH)3
o
t
Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 3CO
o
t
2Fe + 3CO2
16.
FeCl2 FeCl3 Fe(OH)3
Fe Fe2O3
+Cl2 +NaOH
+H2,t0
+HCl t0
17 a)
S SO2 H2SO3
(L u huúnh) (1)
(2) (3)
(4)
(5) (6)
SO2 Na2SO3
(14)b) (1) S + O2 SO2
(2) SO2 + NaOH NaHSO3
(3) 2SO2 + O2
0
,
xt t
2SO3
(4) SO3 + H2 O H2SO4
(5) H2SO4 (®,n) + Cu CuSO4 + SO2 + H2O
(6) SO2 + H2O H2SO3
(7) H2SO3 + 2NaOH Na2 SO3 + 2H2O
(8) Na2SO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + SO2
(9) H2SO4 + NaOH NaHSO4 + H2O
(10) NaHSO4 + NaOH Na2 SO4 + H2O
c)
CaO
CaCO3 (1) CO2
(2) (3)
(4)
(5) (6)
CaCl2 Ca(HCO3)2
CaCO3 Ca(OH)2
(1) CaCO3
o
t
CaO + CO2
(2) CaO + 2HCl CaCl2 + H2O
(3) CaO + H2O Ca(OH)2
(4) Ca(OH)2 + 2HNO3 Ca(NO3)2 + 2H2O
(5) Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O
(6) CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2
d)
FeCl3 FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3
Fe(NO3)3
(1) FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + NaCl
(2) Fe(OH)3 + 3HCl FeCl3 + 3H2O
(3) 2Fe(OH)3
o
t
Fe2O3 + 3H2O
(4) FeCl3 + 3AgNO3 Fe(NO3 )3 + 3AgCl
(15)(6) Fe2O3 + 6HCl FeCl3 + 3H2O
e)
FeCl2 Fe
FeO FeSO4
(1) (2)
(3)
(4) (5)
(6)
Fe(OH)2
(1) Fe + HCl FeCl2 + H2
(2) Zn + FeCl2 ZnCl2 + Fe
(3) FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + NaCl
(4) Fe(OH)2
o
t
FeO + H2O
(5) Fe(OH)2 + H2SO4 (lo·ng) FeSO4 + 2H2O
(6) FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2 + Na2SO4
g) (1) 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2
(2) 2Al + 3S Al2S3
(3) 2Al + 3H2SO4 (lo·ng) Al2(SO4)3 + 3H2
(4) 2Al + 3Cu(NO3)2 2Al(NO3)3 + 3Cu
(5) 4Al + 3O2 2Al2O3
h) (1) 4Al + 3O2 2Al2O3
(2) Al2O3 + HCl 2AlCl3 + 3H2O
(3) AlCl3 + 3NaOH (kh«ng d) Al(OH)3 + 3NaCl
(4) 2Al(OH)3
o
t
Al2O3 + 3H2O
(5) 2Al2O3 dfnc
4Al + 3O2
(6) 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2
i) (1) 4Na + O2 2Na2O
(2) Na2O + H2O 2NaOH
(3) NaOH + HCl NaCl + H2O
(4) 2NaCl + 2H2O dfdd
mn
2NaOH + H2 + Cl2
(5) NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl
(16)(2) FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + NaCl
(3) Cl2 + H2 2HCl
(4) 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O
(5) Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O
m)
C CO2 CaCO3
(1)
(2) (3)
(4) (5)
(6)
Ca(HCO3)2
CO CO2
(7) (8)
Na2CO3 (1) C + O2 CO2
(2) CO2 + C 2CO
(3) 2CO + O2 2CO2
(4) CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
(5) CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2
(6) CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O
(7) Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2
(8) CaCO3 + H2O + CO2
Ca(HCO3)2
18 a)
S SO2 SO3 H2SO4 CuSO4 BaSO4
b) S + O2 SO2
2SO2 + O2
0,
t xt
2SO3
SO3 + H2O H2SO4
H2SO4 + CuO CuSO4 + H2O
CuSO4 + BaCl2 BaSO4 + CuCl2
19 A: NaCl ; B: NaOH vµ C: Na2co3
Phơng trình hoá học:
Cl2 + 2Na 2NaCl
2NaCl + 2H2O dfdd
mn
2NaOH + H2 + Cl2
2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O
(17)2NaCl (nãng ch¶y) DienPhan 2Na + Cl2
20 a) Sơ đồ chuyển hoá:
Na Na2ONaOHNaHCO3Na2CO3 Na2SO4 NaCl NaClO
b) Phơng trình hoá học
4Na + O2 2Na2O
Na2O + H2O 2NaOH
NaOH + CO2 NaHCO3
NaOH + NaHCO3 Na2CO3 + H2O
Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2
Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl
NaCl + H2O khong dfdd mn
NaClO + H2
21 Cu + Cl2 CuCl2
Cu + O2 2CuO (A)
CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
Cu + Ag2SO4 CuSO4 (B) + 2Ag
CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 (D) + Na2SO4
Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + H2O
22 A: CaO; B: CO2; C: Ca(OH)2; D: KHCO3; E: CaCl2; F: K2CO3
(1) CaCO3
o
t
CaO + CO2
(2) CaO + CO2 CaCO3
(3) CaO + H2O Ca(OH)2
(4) CO2 + KOH KHCO3
(5) Ca(OH)2 + 2KHCO3 CaCO3 + K2CO3 + 2H2O
(6) KHCO3 + KOH K2CO3 + H2O
(7) Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O
(8) CaCl2 + K2CO3 CaCO3 + 2KCl
23 §iỊu chÕ H3PO4 : 4P + 5O2 2P2O5
P2O5 + 3H2O 2H3PO4
§iỊu chÕ Na3PO4 : H3PO4 + 3NaOH Na3PO4 + 3H2O
§iỊu chÕ CuSO4 : CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
(18)§iỊu chÕ HNO3 : N2 + O2
TiaLuaDien
2NO
2NO + O2 2NO2
4NO2 + 2H2O + O2 4HNO3
§iỊu chÕ Cu(NO3)2 : CuO + 2HNO3 Cu(NO3)2 + H2O
24 Điều chế đợc khí: H2 ; O2 ; HCl ; Cl2
2H2O
DienPhan
2H2 + O2
2NaCl + H2SO4(đặc)
0
t
Na2SO4 + 2HCl
MnO2 + HCl
0
t
MnCl2 + Cl2 + 2H2O
25 a) 2H2O
DienPhan
2H2 + O2
3Fe + 2O2
0
t
Fe3O4
4Fe3O4 + O2
0
t
6Fe2O3
Fe3O4 + H2
0
t
3FeO + H2O
b) 4P + 5O2 2P2O5
P2O5 + 3H2O 2H3PO4
3FeO + 2H3PO4 Fe3(PO4)2 + 3H2O
Fe2O3 + 2H3PO4 2Fe(PO4) + 3H2O
26 a) 2NaCl + 2H2O dfdd
mn
2NaOH + H2 + Cl2
Cl2 + 2NaOH NaClO + NaCl + H2O
b) 3Cl2 + 6KOH KClO3 + 5KCl + 3H2O
c) Cl2 + Ca(OH)2 CaOCl2 + H2O
d) 2KClO3
0
t
KCl + 3O2
27 Cl2 + Ca(OH)2 CaOCl2 + H2O
3CaOCl2 + KCl KClO3 + 3CaCl2
28 a) MnO2 + HCl
0
t
MnCl2 + Cl2 + 2H2O
b) 2KMnO4 + 16 HCl
0
t
2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O
c) 2H2SO4 + 4NaCl + MnO2
0
t
MnCl2 + 2Na2SO4 + Cl2 + 2H2O
29 2Mg + O2
0
t
2MgO
MgO + SO2 MgSO3
2Mg + SO2
0
t
(19)S + O2
0
t
SO2
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
30 CaCO3
0
t
CaO + CO2
CaO + H2O Ca(OH)2
31 4C3H5O9N3
0
t
12CO2 + 10H2O + 6N2 + O2
32 a) 2HgO
0
t
Hg + O2
b) CaCO3
0
t
CaO + CO2
c) 2KClO3
0
t
KCl + 3O2
33 a) 2Na + S
0
t
Na2S
b) CaO + H2O Ca(OH)2
c) Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
34 a) 2KClO3
0
t
KCl + 3O2
b) 4KClO3
0
t
KCl + 3KClO4
35 Na2O + H2SO4 Na2SO4 + H2O
Na2SO4 + BaCl2 2NaCl + BaSO4
NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl
CO2 + NaOH NaHCO3
CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O
CO2 + C
0
t
2CO
36 Fe(OH)2
o
t
FeO + H2O
H2SO4 + NaOH NaHSO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH Na2 SO4 + 2H2O
H2SO4 lo·ng + Zn ZnSO4 + H2
BaCO3 + 2HCl CO2 + BaCl2 + H2O
37 NaOH + HCl NaCl + H2O
H2SO4 (đặc)+ 2NaCl(khan) 2HCl + Na2SO4
FeCl3+ 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl
(20)Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + 2H2O
38 Mg + 2HCl MgCl2 + H2
MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaCl
2HCl + MgO MgCl2 + H2O
2HNO3 + CuO Cu(NO3)2 + H2O
Fe3O4+ 4CO
0
t
3Fe + 4CO2
39 B vì(1) hố chất đắt; (3) (4) cách điều chế công nghiệp 40 D vì(5) phản ứng thuận nghịch; (2) cách điều chế PTN
41 C vìA, B, D có CuO, CO2, Fe2O3 điều chế đợc phản ứng phân huỷ
42 A-3 ; C-1; D-2
D¹ng 2: Bài nhận biết chất
A Lý thuyết thuốc thử hoá học THCS Mét sè thc thư th«ng dơng:
Thuốc thử Dùng để nhận Hiện tợng
1 Quú tÝm -Axit -Baz¬ kiỊm
quỳ tím hóa đỏ quỳ tím hóa xanh Phờnolphtalờin
(không màu)
-Bazơ kiềm Hóa màu hồng
3 Nớc (H2O) - Các kim loại m¹nh (Na, K, Ca, Ba)
Riêng Ca cịn to dd c Ca(OH)2
- Các oxit Kl mạnh (Na2O, K2O,
CaO, BaO) - P2O5
- C¸c muèi Na, K, NO3
- CaC2
H2
Tan, tạo dd làm hồng
Phenoltalein
Riêng CaOdd đục Tan+dd làm đỏ quì Tan
Tan + C2H2 bay lªn
(21)- Al2O3, ZnO, Al(OH)3, Zn(OH)2 Tan
5 Dung dịch Axít HCl, H2SO4
HNO3, H2SO4đ,n'
HCl
H2SO4
HNO3
- Muèi CO3, SO3, Sunfua
- Kim loại đứng trớc H
- HÇu hÕt Kim loại kể Cu, Hg, Ag
(Riêng Cu tạo dd muối Đồng màu xanh)
- MnO2
- Ag2O
- CuO
- Ba, BaO, muèi Ba
- Fe, FeO, Fe3O4, FeS, FeS2,
FeCO3, CuS, Cu2S
- Tan + KhÝCO2,
SO2, H2S bay lªn
Tan + H2 bay lªn
Tan + KhÝ NO2,
SO2 bay lªn
Cl2 bay lªn AgCl kÕt tđa dd mµu xanh BaSO4 k.tđa
KhÝ NO2, SO2, CO2
bay lên
6 Dung dịch muèi BaCl2, Ba(NO3)2,
(CH3COO)2Ba
- AgNO3
Cd(NO3)2, Pb(NO3)2
- Hỵp chÊt cã gèc SO4
- Hỵp chÊt cã gèc Cl - Hỵp chÊt cã gèc S
BaSO4 tr¾ng
AgCl trắng CdS vàng
PbS đen
2 Thuốc thử cho số loại chất:
Chất cần nhận biết Thuốc thử Hiện tợng
1 Các Kim loại
Na, K (Kim loại kiềm hoá trị 1) Ba (hóa trị 2) Ca (hóa trị 2)
+ H2O
+ Đốt cháy, quan sát màu lửa
+ H2O
+ H2O
+ Đốt cháy, quan sát màu lửa
tan + dd + H2 mµu vµng (Na) mµu tÝm (K)
tan + dd + H2 tan + dd đục + H2 màu lục (Ba) màu đỏ (Ca)
- Al, Zn + dd kiÒm NaOH, Ba(OH)2 tan +H2
Phân biệt Al Zn + HNO3 đặc, nguội Al không tan, Zn tan
(22)- Các kim loại từ Mg đến Pb
…
+ dd HCl tan + H2 + riªng Pb cã PbCl2 tr¾ng
- Kim loại Cu + HNO3 đặc tan + dd xanh + NO2
nâu - Kim loại Hg + HNO3 đặc, sau cho Cu
vµo dd
tan + NO2 nâu trắng bạc lên đỏ
- Kim loại Cu (đỏ) + AgNO3 tan + dd xanh + trắng
bạc lên đỏ - Kim loại Ag + HNO3, sau cho NaCl vào
dd
tan + NO2 nâu + trắng
2 Một số phi kim
- I2 (màu tím đen) + Hồ tinh bột
+ Đun nóng mạnh
màu xanh thăng hoa hết
- S (màu vàng) + Đốt O2, không khí SO2 mùi hắc
- P (mu )
- C (màu đen)
+ Đốt cháy
+ Đốt cháy
P2O5 tan H2O+ dd làm đỏ q tím
CO2 làm đục nớc vôi
trong Mét sè chÊt khÝ
- NH3 +Quú tÝm - Mïi khai, ho¸ xanh
- NO2 - có màu nâu
- NO + Không khí O2 (trộn) NO2 màu nâu
- H2S + Cd (NO3)2 dd Mïi trøng thèi
+ Pb (NO3)2 dd CdS vàng, PbSđen
- O2 + Tàn đóm Bùng cháy
- CO2 + Nớc vôi Vẫn đục CaCO3
- CO + đốt khơng khí CO2
- SO2 + Nớc vơi Vẫn đục CaSO3
+ Níc Br2 (n©u) Lµm mÊt mµu Br2
- SO3 + ddBaCl2 (cã H2O) BaSO4 tr¾ng
- Cl2 + dd KI vµ hå tinh bét
+ AgNO3 dd
I2 + mµu xanh AgCl
(23)- H2 + đốt cháy giọt H2O
4 Oxit ë thĨ r¾n
- Na2O, K2O, BaO + H2O dd suèt, lµm xanh
quú tÝm
- CaO + H2O Tan + dd đục
+ dd Na2CO3 kÕt tña CaCO3, BaCO3
- P2O5 + H2O dd làm đỏ quỳ tím
- SiO2 + dd HF (Kh«ng tan
axit khác)
Tan tạo SiF4
- Al2O3 + Tan axit kiÒm
- CuO + dd axit HCl, HNO3,
H2SO4lo·ng…
dd mµu xanh
- Ag2O + dd HCl đun nóng AgCl trắng
- MnO2 + dd HCl đun nóng Cl2 màu vàng
5 Các dung dịch muối
a, Nhận gốc axit Cl- + AgNO
3 AgCl ®en
Br- + Cl
2 Br2 lỏng màu nâu
I- + Br
2(Cl2) + tinh bét Mµu xanh I2
S2- + Cd (NO
3)2 hay Pb (NO3)2 CdS vàng, PbS đen
SO42- + dd BaCl2, Ba (NO3) BaSO4 tr¾ng
SO32- + dd HCl, H2SO4, HNO3 SO2mùi hắc làm Br2
mµu
CO32- + dd axit HCl, H2SO4, HNO3… CO2 làm đục nớc vôi
PO43- (trong muèi) + dd AgNO3 Ag3PO4 vµng
NO3- + H2SO4 đặc + Cu dd xanh + NO2
b, NhËn kim lo¹i mi:
Kim lo¹i kiỊm
+ đốt cháy quan sát màu lửa
mµu vµng (Na)
mµu tÝm (K)
- Mg2+ + NaOH dd Mg(OH)
2 tr¾ng
Fe2+ + NaOH dd
Fe(OH)2tr¾ng+kh.khÝ
Fe(OH)3nâu
Fe(OH)2trắng
Fe3+ + NaOH dd Fe(OH)
(24)Al3+ + NaOH đến d Al(OH)
3 tr¾ng, tan
Ca2+ + Na
2CO3 dd CaCO3
Pb2+ + Na
2S dd (hc H2S) PbS đen
6 Một số chất hữu cơ
Etylen Axetilen + Dung dịch brom (màu nâu) màu nâu + Dung dịch KMnO4 (màu tím) màu tím
Rợu etylic + Na H2
Axit axetic + quỳ tím hố đỏ
+ CaCO3 CO2
dd Glucoz¬ + dd AgNO3 (trong amoniac) Ag
Tinh bét + dd I2 màu xanh
Câu hỏi tự luận
43. Bằng phơng pháp hoá học hÃy nhận biết chất dÃy chất sau: a) Hai chất rắn màu trắng CaO Na2O
b) Hai chất khí không màu CO2 O2
c) Hai dung dịch không màu H2SO4 HCl
d) Hai dung dịch không màu Na2SO4 NaCl
e) Hai dung dịch không màu NaOH Ba(OH)2
Viết phơng trình phản ứng
44. Nhận biết chất nhóm chất sau: a) CaO, CaCO3
b) CaO vµ CuO c) CaO vµ P2O5
d) Hai chất khí không màu SO2 O2
Viết phơng trình phản ứng
45. HÃy nhận biết cặp chất sau phơng pháp hoá học: a) Dung dịch H2SO4 CuSO4
b) Dung dịch HCl FeCl2
c) Bt ỏ vụi CaCO3 Na2CO3 Viết phơng trình hố học (nu cú)
46. Có bình khí riêng biệt lµ: CO2 , Cl2 , CO, H2
Hãy nhận biết khí phơng pháp hố học Viết phơng trình hố học 47. Có lọ không nhãn, lọ đựng dung dịch không màu sau: NaCl, Ba(OH)2 ,
NaOH Na2SO4 Chỉ đợc dùng quỳ tím, làm nhận biết dung dch ng mi
lọ phơng pháp hoá học Viết phơng trình hoá học
48. Cú lọ không nhãn, lọ đựng chất rắn sau: NaOH, Ba(OH)2 ,
NaCl Hãy trình bày cách nhận biết chất đựng lọ ph ơng pháp hố học Viết phơng trình hố học (nếu có)
(25)cacbonat Gi¶i thÝch viết phơng trình hoá học
50. Cú lọ không nhãn, lọ đựng chất rắn màu trắng: CaCO3 , CaO, Ca(OH)2
Hãy nhận biết chất đựng lọ phơng pháp hoá học Viết phơng trình hố học
51. Có lọ không nhãn, lọ đựng dd muối sau: CuSO4, AgNO3 , NaCl Hãy
nhận biết dd đựng lọ phơng pháp hoá học Viết phơng trình hố học 52. Chỉ đợc dùng hố chất thích hợp, phân biệt muối cặp chất sau: a) dd CuSO4 dd Fe2(SO4 )3
a) dd Na2SO4 vµ dd CuSO4
b) dd NaCl vµ dd BaCl2
53. Có mẫu phân bón hố học khơng ghi nhãn là: phân kali KCl, phân đạm NH4NO3 phân supephotphat (phân lân) Ca(H2PO4)2 Hãy nhận bit mi mu phõn bún
trên phơng pháp ho¸ häc
54 a) Có kim loại riêng biệt nhôm, sắt, bạc Hãy nêu ph ơng pháp hoá học để nhận biết kim loại Các dụng cụ hố chất coi nh có đủ Viết phơng trình hố học
b) Chỉ dùng nớc khí cacbonic phân biệt đợc chất bột trắng sau không?
NaCl, Na2CO3 , Na2SO4 , BaCO3 , BaSO4
Nếu đợc trình bày cách phân biệt
55 Cã chÊt láng suèt, không màu: dung dịch NaCl, dung dịch H2SO4, dung
dịch NaOH, H2O Chỉ dùng thuốc thử hÃy nêu cách phân biệt chất lỏng
56 Cú bình chứa riêng biệt khí sau: oxi, hidro, nitơ, cacbonic Hãy nêu phản ứng để phân biệt khí trên, viết phơng trình hố học
57 Chỉ dùng quỳ tím, nhận biết dung dịch đặc sau: HCl; Na2CO3; AgNO3; BaCl2
58 Không dùng hoá chất khác, nhận biết: HCl, K2CO3, NaCl, Na2SO4 Ba(NO3)2
59 Có bốn bình không dán nhÃn, bình chứa dung dịch HCl, HNO3, KCl, KNO3 HÃy trình bày phơng pháp hoá học nhận biết dung dịch chứa
mỗi bình
60 Cú lọ (không nhãn) đựng dung dịch không màu là: AgNO3, HCl, NaOH Hãy
nhận biết dung dịch phơng pháp hoá học với điều kiện đợc dùng kim loại làm thuốc thử Viết phơng trình phn ng xy
Câu hỏi trắc nghiệm khách quan
Khoanh tròn vào chữ A, B, C, D đáp án câu từ 61 - 64:
61 Trong c¸c chất sau đây, chất làm quỳ tím chuyển màu xanh là: A H2O B dung dịch H2SO4
C dung dÞch KOH D dung dÞch Na2SO4
62 Cho kim loại magie, đồng, nhôm Phân biệt kim loại A màu sắc B dung dịch HCl C dung dịch NaOH D dung dịch NaOH HCl 63 Trong thuốc thử :
(1) dung dÞch AgNO3; (2) giÊyquú tÝm;
(26)Dùng nhận biết dung dịch HCl là:
A (1) vµ (2) B. (2) vµ (3) C. (2) vµ (4) D. (1), (2) vµ (4) E. (1) vµ (3)
64 Trong chất hữu sau, chất làm màu dung dịch brom là: A metan B etylen C benzen D rỵu etylic
65 Ghép chữ (chỉ phản ứng) với chữ số (chỉ đổi mu) cho ỳng:
A Dung dịch axit tác dơng víi q tÝm lµm cho q tÝm
1 đổi màu xanh B Dung dịch bazơ tác dụng với quỳ tím làm
cho q tÝm
2 khơng đổi màu 3 đổi màu đỏ Hớng dẫn giải
43 a) Cho tõng chÊt vµo dd Na2CO3
HiƯn tợng: chất cho kết tủa trắng CaO Phơng trình phản ứng:
CaO + H2O + Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH
b) Cho hai khÝ qua dd Ca(OH)2 d
Hiện tợng: khí cho qua dd tạo kết tủa trắng CO2
Phơng trình ph¶n øng:
CO2 + Ca(OH)2 d CaCO3 + H2O
c) Cho BaCl2 vµo hai dd
Hiện tợng: chất cho kết tủa trắng ddH2SO4
Phơng trình phản ứng:
H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl
d) Tơng tự trờng hợp c) e) Cho Na2SO4 vào hai dd
Hiện tợng: chất cho kết tủa trắng Ba(OH)2
Phơng trình phản ứng:
Na2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2NaOH
44 a) cho tõng chÊt vµo dd HCl
Hiện tợng: chất cho khí bay lên CaCO3
Phơng trình phản ứng
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O
b) Cho chất vào nớc
(27)Phơng trình phản ứng
CaO + H2O Ca(OH)2
c) Cho chất vào nớc đợc dung dịch Cho quỳ tím vào dung dịch
Hiện tợng: dung dịch làm quỳ tím chuyển màu đỏ cht ban u l P2O5
Dung dịch làm quỳ tím chuyển màu xanh chất ban đầu CaO Phơng trình phản ứng
P2O5 + 3H2O 2H3PO4
CaO + H2O Ca(OH)2
d) Cho tõng khÝ sôc qua dd Ca(OH)2
Hiện tợng: cốc thấy xuất kết tủa trắng khí ú l SO2
Phơng trình phản ứng
Ca(OH)2 + SO2 CaSO3 + H2O
45 a) Dung dịch H2SO4 CuSO4
Dùng dd NaOH cho vµo dd, dd nµo xt hiƯn kÕt tđa màu xanh dd CuSO4
Phơng trình phản øng: CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 xanh + Na2SO4
b) Dung dịch HCl FeCl2
Dùng dd NaOH cho vµo dd, dd nµo xt hiƯn kÕt tđa màu trắng xanh dd FeCl2
Phơng trình phản øng: FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 tr¾ng xanh + 2NaCl
c) Bột đá vôi CaCO3 Na2CO3
Cho hoà tan vào nớc, chất không tan nớc lµ CaCO3 , chÊt nµo tan lµ Na2CO3
46 Sơ đồ nhận biết
ChÊt thö CO2 Cl2 CO H2
màu sắc Không màu Vàng nhạt Không màu Không màu dd nớc vôi d trắng
Đốt cháy, cho sản phẩm qua dd nớc vôi d
trắng
Phơng trình hoá häc:
Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O
2CO + O2 2CO2
Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O
47. Để làm thí nghiệm ta chia dung dịch ban đầu thành nhiỊu phÇn nhá - Tríc hÕt ta cho q tÝm vào dung dịch, có tợng sau:
(28)+ Hai dung dịch không làm quỳ đổi màu NaCl Na2SO4 (nhóm 2)
- Lần lợt lấy dung dịch nhóm đổ vào dung dịch nhóm ta đợc kết nh sau:
+ Nếu dung dịch đổ vào NaOH
Hiện tợng: Cả hai dung dịch khơng có tợng + Nếu dung dịch đổ vào Ba(OH)2
Hiện tợng: dung dịch khơng có tợng dung dịch NaCl; dung dịch xuất kết tủa trắng dung dịch Na2SO4
Phơng trình hoá học:
Na2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2NaOH
Nh dựa vào tợng thí nghiệm ta nhận biết đợc dung dịch 48 Cách 1:
Ta có sơ đồ nhận biết:
ChÊt thö NaOH Ba(OH)2 NaCl
dd Na2SO4 -
tr¾ng
-dd AgNO3 -
trắng Phơng trình hoá học:
Na2SO4 + Ba(OH)2 2NaOH + BaSO4 tr¾ng
AgNO3 + NaCl NaNO3 + AgCl trắng
Cách 2:
Ta có sơ đồ nhận biết:
ChÊt thö NaOH Ba(OH)2 NaCl
H2O + giÊy quú tÝm Q tÝm chun
mµu xanh
Q tÝm chun mµu xanh
Khơng đổi màu quỳ tím
dd Na2SO4 -
trắng Phơng trình hoá học:
Na2SO4 + Ba(OH)2 2NaOH + BaSO4 tr¾ng
49 Cách 1: dùng dd MgCl2 cho vào dd, dd xuất kết tủa trắng dd
Na2CO3 dd lại tợng Na2SO4
Phơng trình hoá học:
MgCl2 + Na2CO3 MgCO3 ( trắng) + 2NaCl
Cách 2: dùng dd HCl cho vµo dd, dd nµo xt hiƯn khí màu trắng dd Na2CO3 dd
còn lại tợng Na2SO4
Phơng trình ho¸ häc:
(29)50 Cho chất rắn vào nớc có tợng sau: + Có chất khơng tan nớc, CaCO3
+ Có chất tác dụng mạnh với nớc, toả nhiều nhiệt, CaO Phơng trình hoá học:
CaO + H2 O Ca(OH)2
+ Chất cịn lại tan nớc, Ca(OH)2
51 Ta có sơ đồ nhận biết
ChÊt thö CuSO4 AgNO3 NaCl
Ba(NO3)2
trắng -
-AgNO3 -
trắng Phơng trình ho¸ häc:
Ba(NO3)2 + CuSO4 BaSO4 ( tr¾ng) + Cu(NO3)2
AgNO3 + NaCl AgCl ( tr¾ng) + NaNO3
52 a) Cho dd NaOH vào dd có tợng sau: - Một dd xuất kết tủa màu xanh, dd CuSO4
- Một dd xuất kết tủa màu nõu , ú l dd Fe2(SO4 )3
Phơng trình ho¸ häc:
CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 ( xanh) + Na2SO4
Fe2(SO4 )3 + 6NaOH 2Fe(OH)3 ( nâu đỏ) + 3Na2SO4
b) Cho dd NaOH vào dd có tợng sau: - Một dd xuất kết tủa màu xanh, dd CuSO4
- Một dd khơng có tợng gì, l dd Na2SO4
Phơng trình hoá học:
CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 ( xanh) + Na2SO4
c) Cho dd Na2SO4 vào dd có tợng sau:
- Một dd xuất kết tủa màu trắng, dd BaCl2
- Một dd khơng có tợng gì, dd NaCl Phơng trình hố học:
Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 ( tr¾ng) + 2NaCl
53
ChÊt thö KCl NH4NO3 Ca(H2PO4)2
Ca(OH)2 - NH3 tr¾ng
Phơng trình hoá học:
Ca(OH)2 + NH4NO3 Ca(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O
(30)54 a) Cho kim loại tác dụng với dd NaOH d, Al bị tan hoàn toàn sắt bạc không bị tan
2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2
- LÊy kim loại lại cho tác dụng với dd HCl, kim loại không tan Ag Ph ơng trình hoá häc: Fe + 2HCl FeCl2 + H2
b) Ta có sơ đồ nhận biết:
ChÊt thö NaCl Na2CO3 Na2SO4 BaCO3 BaSO4
H2O tan tan tan
CO2 d tan (dd 1) kh«ng tan
dd (1)
CO2 d tan không tan
Phơng trình ho¸ häc:
CO2 + H2O + BaCO3 Ba(HCO3)2
Ba(HCO3)2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaHCO3
Ba(HCO3)2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaHCO3
CO2 + H2O + BaCO3 Ba(HCO3)2
55 Thuốc thử đợc dùng quỳ tím, theo bảng sau:
dd NaCl dd H2SO4 dd NaOH H2O
Quỳ tím tím xanh tớm
cô cạn có cặn trắng không cã cỈn
56 Cho khí qua dung dịch nớc vôi trong, làm đục nớc vôi khí cacbonic: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
Dùng kim sắt cắm mẩu than hồng đa vào ba khí lại, làm bùng cháy than hồng khí oxi: C + O2 CO2
Cho khí cịn lại qua CuO nung nóng, làm xuất màu đỏ đồng khí H2:
H2 + CuO Cu + H2O
57 Dùng quỳ tím nhận dung dịch HCl làm quỳ tím hố đỏ Dùng dung dịch HCl vừa nhận đợc để phân biệt ba dung dịch lại:
Na2CO3 AgNO3 BaCl2
HCl CO2 AgCl
-58 Đổ dung dịch vào dung dịch lại quan sát:
HCl K2CO3 NaCl Na2SO4 Ba(NO3)2
HCl
CO2 - -
-K2CO3 CO2
(31)NaCl -
- -
-Na2SO4 - -
- BaSO4
Ba(NO3)2 - BaCO3 - BaSO4
Dung dịch không tạo tợng NaCl
Dung dịch tạo CO2 với dung dịch khác HCl
Dung dịch tạo kết tủa trắng với dung dịch khác Na2SO4
Dung dịch tạo kết tủa trắng với hai dung dịch khác Ba(NO3)2
Dung dịch vừa tạo CO2 vừa tạo kết tủa trắng với hai dung dịch khác K2CO3
59 Dùng hai thuốc thử quỳ tím dung dịch AgNO3 theo bảng sau:
HCl HNO3 KCl KNO3
quỳ tím đỏ đỏ tím tím
AgNO3 AgCl - AgCl
-60 Hai kim loại đợc dùng làm thuốc thử Cu Fe
AgNO3 HCl NaOH
Cu (đỏ) Ag trắng bạc -
-Fe H2
-C©u hái trắc nghiệm khách quan
(32)Dạng 3: Bài tập tách hỗn hợp
66. Dung dch ZnSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Dùng kim loại để làm dung
dÞch ZnSO4 ? H·y giải thích viết phơng trình phản ứng
67. Bột kim loại sắt có lẫn nhôm HÃy nêu phơng pháp làm sắt
68. Sau lm thớ nghiệm có khí thải độc hại sau: HCl, H2S, CO2, SO2,
dùng chất sau để loại bỏ chúng tốt ? a) Nớc vôi ; b) dd HCl ; c) dd NaCl ; d) nớc Giải thích viết phơng trình hố học (nếu có)
69. Bạc dạng bột có lẫn tạp chất đồng, nhơm Bằng phơng pháp hố học, làm thu đợc bạc tinh khiết Các hoá chất coi nh có đủ
70. Trong phịng thí nghiệm, ngời ta làm khơ khí ẩm cách dẫn khí qua bình có đựng chất háo nớc nhng khơng phản ứng với khí cần làm khơ
Có chất làm khơ sau: H2SO4 đặc, CaO Dùng hố chất nói để làm khơ
mỗi khí ẩm sau đây: khí SO2, O2, CO2 Hãy giải thích lựa chọn
71. HÃy tách Al2O3 khỏi hỗn hợp gồm Al2O3, Fe2O3 SiO2
72. Tách riêng chất khỏi hỗn hợp gồm: a) N2; CO2; NH3
b) Fe; Cu vµ Au
73 Làm để tách chất sau khỏi hỗn hợp: a) Dầu hoả khỏi hỗn hợp với nớc
b) Muối ăn khỏi hỗn hợp với dầu hoả c) Muối ăn khỏi hỗn hợp với cát d) Đờng kính khỏi hỗn hợp với cát
74 Nêu cách tách rợu etylic khỏi hỗn hợp với axit axetic
75. Dung dịch muối AlCl3 lẫn tạp chất CuCl2 Chất làm muối nhôm là:
A. AgNO3 ; B. HCl ; C. Mg ; D. Al ; E. Zn
Hãy khoanh tròn vào chữ đứng trớc chất viết phơng trình hố học để giải thích
Híng dÉn gi¶i
66 Dùng kim loại Zn d cho vào dung dịch ta thu đợc dung dch mi l ZnSO4 v
hỗn hợp rắn Zn Cu tách khỏi dung dịch Phơng trình ph¶n øng:
Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu (ở trạng thái rắn bám vào miếng kẽm)
67. Cho hỗn hợp bột vào dung dịch NaOH d, Al tan hoàn toàn dd, lại Fe nguyên chất
2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2
(33)Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O
Ca(OH)2 + H2S CaS + 2H2O
Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O
Ca(OH)2 + SO2 CaSO3 + H2O
Giải thích: tồn khí độc đợc chuyển hố sang dạng muối tan khơng tan, khơng có khả gây c na
69 - Cho hỗn hợp bột vào dd HCl d, Al bị hoà tan hoàn toàn theo phơng trình hoá học:
2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2
- Hỗn hợp cịn lại mang đốt oxy d, ta có phơng trình hố học: 2Cu + O2 2CuO
Ag không phản ứng
Sau t ta thu đợc hỗn hợp rắn là: CuO Ag
- Cho hỗn hợp rắn vào dd HCl d, CuO bị tan hoàn toàn, lại Ag tinh khiết Phơng trình hoá học: CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
70 - Khí SO2: dùng H2SO4 đặc để làm khơ H2SO4 đặc háo nớc khơng tác dụng
víi SO2
- Khí O2: dùng H2SO4 đặc CaO để làm khơ chúng khơng tác dụng với
oxy
- Khí CO2: dùng H2SO4 đặc để làm khơ H2SO4 đặc hút nớc không tác dụng với
CO2
71 Hoà tan hỗn hợp dung dịch NaOH d, đun nóng lọc bỏ Fe2O3 không tan
Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O
SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O
Sơc khÝ CO2 d ®i qua níc läc
NaAlO2 + CO2 + H2O Al(OH)3 + NaHCO3
läc lÊy kÕt tđa ®em nung: 2Al(OH)3
0
t
Al2O3 + 3H2O
72 a) Cho hỗn hợp khí qua dung dịch H2SO4 để hấp thụ NH3
2NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4
đun nóng dung dich thu đợc với KOH NH3
(NH4)2SO4 + 2KOH K2SO4 + 2NH3 + 2H2O
Cho khí cịn lại qua dung dịch kiềm d, tách đợc N2 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
lọc lấy kết tủa đem hoà tan axit để thu CO2
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O
b) Dùng HCl hoà tan Cu, Au kh«ng tan: Fe + 2HCl FeCl2 + H2
(34)FeCl2 FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3
+Cl2 +NaOH
Fe
t0 +CO
Hỗn hợp Cu, Au đợc đốt cháy oxi: 2Cu + O2 2CuO
Chất rắn sau phản ứng CuO Au đợc hoà tan dd axit CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
lọc để tách Au điều chế lại Cu theo sơ đồ: CuCl2 Cu
73 a) Dùng phễu chiết để tách dầu khỏi nớc
b) Dùng nớc hoà tan muối, chiết để tách dầu khỏi dung dịch muối, cô cạn dung dịch muối
c) Hoà tan nớc để muối tan, lọc để tách cát không tan cuối đem cạn để muối kết tinh
d) Hồ tan nớc để đờng tan, lọc để tách cát không tan cuối đem cô cạn để đờng kt tinh
74 Cho hỗn hợp tác dụng với dung dÞch NaOH: CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O
Chng cất dung dịch sau phản ứng để thu lấy C2H5OH
75 Chất Al (D)
Dùng kim loại Al d cho vào dung dịch ta thu đợc dung dịch AlCl3 hỗn hp
rắn Al Cu tách khỏi dung dịch Phơng trình phản ứng:
2Al + 3CuCl2 2AlCl3 + 3Cu (ở trạng thái rắn bám vào miếng nhôm)
Dạng 4: Giải thích tợng Câu hỏi tù luËn
76 Cã nh÷ng chÊt sau:CuO, Mg, Al2O3, Fe(OH)3, Fe2O3 H·y chän mét nh÷ng
(35)a) Khí nhẹ khơng khí cháy đợc khơng khí b) Dung dịch có màu xanh lam
c) Dung dịch có màu vàng nâu d) Dung dịch màu Viết phơng trình phản ứng
77 Có chất sau:CuO, BaCl2, Zn, ZnO Hãy chọn hố chất
cho t¸c dơng víi dd HCl vµ dd H2SO4 lo·ng sinh ra:
a) Chất khí cháy đợc khơng khí b) Dung dịch có màu xanh lam
c) ChÊt kÕt tủa màu trắng không tan nớc axit d) Dung dịch không màu
Viết phơng trình phản øng
78. Ngâm miếng kẽm dd CuSO4 Câu trả lời sau
cho tợng quan sát đợc ?
a) Không có tợng xảy
b) Kim loại đồng màu đỏ bám miếng kẽm, miếng kẽm khơng có thay đổi c) Một phần miếng kẽm bị hoà tan, kim loại đồng bám miếng kẽm màu xanh ban đầu dd nhạt dần
d) Khơng có chất đợc sinh ra, có phần miếng kẽm bị hồ tan 79. Để mẩu NaOH kính khơng khí, sau vài ngày thấy có chất rắn màu trắng phủ ngồi Nếu nhỏ vài giọt dd HCl vào chất rắn trắng thấy có khí ra, khí làm đục nớc vôi Chất rắn màu trắng sản phẩm phản ng ca NaOH vi:
a) Ôxy không khí b) Hơi nớc không khí
c) Các bon đioxit oxy không khí d) Các bon đioxit nớc không khí e) Các bon đioxit kh«ng khÝ
Hãy chọn câu Giải thích viết phơng trình hố học minh hoạ 80. Dự đốn tợng xảy viết phơng trình phản ứng hố học khi: a) Đốt dây sắt khí clo
b) Cho đinh sắt vào dd CuCl2
c) Cho viên kẽm vào dd CuSO4
81. Cho biết tợng xảy cho: a) Zn + dd CuCl2
b) Cu + dd AgNO3
c) Zn + dd MgCl2
d) Al + dd CuCl2
Viết phơng trình hoá học (nếu cã)
82. a) Cho mét mÈu natri kim lo¹i vào dung dịch CuCl2 , nêu tợng viết
ph-ơng trình hoá học
b) A, B, C hợp chất vô kim loại Khi đốt nóng t0 cao cho lửa
(36)A + B C B
0
t
C + H2O + D (D hợp chất cacbon)
D + A B hc C
- Hỏi A, B, C chất gì? Viết phơng trình hoá học giải thích trình ? - Cho A, B, C t¸c dơng víi CaCl2 viÕt c¸c phơng trình hoá học
83 Nêu tợng giải thích phản ứng hoá học cho:
a) Dung dịch Na2S vào dung dịch sau: NaCl, KNO3, Pb(NO3)2, CuSO4
b) Khí H2S vào dung dịch
84. a) Axit sunfuric c c dùng làm khơ khí ẩm, lấy thí dụ Có số khí ẩm khơng đợc làm khơ axit sunfuric đặc, lấy thí dụ Vì sao?
b) Axit sunfuric đặc biến nhiều hợp chất hữu thành than, đợc gọi hố than Lấy thí dụ hố than glucozơ, saccarozơ Viết sơ đồ phản ứng
c) Sù làm khô hoá than nói khác nh thÕ nµo?
85. Có ống nghiệm chứa dung dịch xút Cho mẩu giấy quỳ tím vào dung dịch Sau cho từ từ giọt dung dịch HCl vào dung dịch nói Mầu giấy quỳ biến đổi nh Giải thích thí nghiệm
86. Cho 100ml nớc vào cốc thuỷ tinh Sau cho thêm 40g muối ăn vào khuấy cịn muối khơng tan, lắng xuống đáy Sau đun nhẹ, thấy tồn muối cốc tan Để nguội dung dịch đến nhiệt độ phịng, thấy muối kết tinh trở lại Giải thích tợng nêu
87. Khí H2 thu đợc phơng pháp điện phân dung dịch NaCl, bị lẫn tạp
chất khí Cl2 Để kiểm tra xem khí H2 có lẫn Cl2 hay khơng, ngời ta thổi khí qua
dung dÞch có chứa kali iotua tinh bột HÃy giải thích phải làm nh vậy? Câu hỏi trắc nghiệm khách quan
88 Có từ, cụm từ sau: hạt nhân, nơtron, hạt vô nhỏ bé, proton, số proton nơtron, trung hoà điện, electron
HÃy chọn từ, cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống câu sau:
Nguyên tử Từ nguyên tử tạo chất Nguyên tử gồm mang điện tích dơng vỏ tạo mang điện tích âm" Hạt nhân dợc tạo
89 HÃy ghép chữ (chỉ chất hoá học) với chữ số (chỉ t-ợng xảy ra) cho hợp lý:
làm q tÝm ho¸ Td víi dd BaCl2
A Dung dịch NaOH 1 đỏ tạo kết tủa trắng
B Dung dịch HCl 2 xanh không kết tủa
C Dung dịch H2SO4 3 tím tạo kết tủa trắng
D H2O 4 đỏ không kết tủa
E Dung dÞch Na2SO4
(37)Đ S 1 Chất vơ gồm đơn chất cịn chất hữu cú hp cht
2 Chất hữu thờng tan nớc
3 Trong phân tử chất hữu cơ, cacbon có hoá trị IV 4 Hidrocacbon gồm nguyên tố cacbon, oxi hidro
5 Công thức cấu tạo cho biết thành phần phân tử trật tự liên kết nguyên tử phân tư
Khoanh trịn vào chữ A, B, C, D đáp án câu từ 91 – 95:
91 Khí oxi có lẫn nớc Chất tốt để làm khơ oxi là: A nhôm oxit B đồng (II) sunfat khan C nớc vôi D axit sunfuric đặc
E dung dÞch natri hidroxit
92 Cho công thức hoá học c¸c chÊt sau: NaCl, KOH, HCl, MgO, CaCO3,
Ca(OH)2, Cu(OH)2 Những chất làm đổi màu quỳ tím là:
A KOH, Cu(OH)2, HCl B KOH, NaCl, CaCO3 C MgO, KOH, Cu(OH)2 D KOH, Ca(OH)2, HCl
93 Chất X có công thức phân tử C3H6O2 tác dụng với dung dịch NaOH tạo thành
chÊt Y cã c«ng thøc C3H5O2Na ChÊt X thuéc loại:
A rợu B hidrocacbon C axit D polime
94 Trong cáccặp chất sau đây, cặp chất không tác dụng đợc với là: A.H2SO4 KHCO3 B K2CO3 NaCl
C CaCl2 vµ Na2CO3 D Ba(OH)2 vµ K2CO3
E MgCO3 vµ HCl
95 Trong cácchất sau đây, chất không tác dụng đợc với nớc brom là: A CH2=CH2 B CHCH
C CH3 – CH3 D CH2=CH – CH=CH2
hớng dẫn giải Câu hỏi tự luận
76 a) Mg + 2HCl MgCl2 + H2
(H2 chất khí nhẹ khơng khí cháy đợc khơng khí)
b) CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
(dd CuCl2 cã mµu xanh lam)
c) Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O
Fe(OH)3 + 3HCl FeCl3 + 3H2O
(dd FeCl3 có màu vàng nâu)
d) Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O
(38)77 a) Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
Zn + H2SO4 (lo·ng) ZnSO4 + H2
(H2 chất khí cháy đợc khơng khí)
b) CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
(dd CuCl2 cã mµu xanh lam)
CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
(dd CuSO4 cã mµu xanh lam)
c) BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl (BaSO4 chất kết tủa màu trắng không tan
trong níc vµ axit)
d) ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O (dd ZnCl2 không màu)
78 Cõu tr lời câu c) Phơng trình hố học:
Zn + CuSO4 Cu + ZnSO4
79 Chất rắn màu trắng sản phẩm phản ứng NaOH với cacbon đioxit không khí
Vì: 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O
chất rắn màu trắng phủ Na2CO3
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2
Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O
80 a) D©y sắt cháy sáng 2Fe + 3Cl2 2FeCl3
b) Một phần đinh sắt bị hoà tan, kim loại đồng bám đinh sắt màu xanh ban đầu dd nhạt dần
Fe + CuCl2 Cu + FeCl2
c) Một phần miếng kẽm bị hoà tan, kim loại đồng bám miếng kẽm màu xanh ban đầu dd nhạt dần
Zn + CuSO4 Cu + ZnSO4
81 a) Một phần miếng kẽm bị hoà tan, kim loại đồng bám miếng kẽm màu xanh ban đầu dd nhạt dần
Zn + CuCl2 Cu + ZnCl2
b) Một phần miếng đồng bị hoà tan, kim loại bạc bám ngồi miếng đồng dd có màu xanh
Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag
c) không phản ứng
d) Mt phn ming nhụm b hồ tan, kim loại đồng bám ngồi miếng nhơm màu xanh ban đầu dd nhạt dần
(39)82 a) Hiện tợng: miếng natri tan dần, có khí màu trắng bay lên, màu xanh dd nhạt dần, có kết tủa màu xanh xuất
Phơng trình hoá học:
2Na + 2H2O 2NaOH + H2
2NaOH + CuCl2 Cu(OH)2 (xanh) + 2NaCl
b) A, B, C hợp chất Na đốt nóng cho lửa màu vàng Để thoả mãn điều kiện đầu bài: A NaOH; B NaHCO3 C l Na2CO3
Phơng trình hoá học: NaOH + NaHCO3 Na2CO3
NaHCO3
0
t
Na2CO3 + H2O + CO2
CO2 + NaOH NaHCO3
Hc: CO2 + NaOH Na2CO3
- Cho A, B, C t¸c dơng víi CaCl2
Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl
83. a) Na2S không phản øng víi NaCl vµ KNO3
Na2S phản ứng với Pb(NO3)2 CuSO4 cho kết tủa đen
Pb(NO3)2 + Na2S PbS + 2NaNO3
CuSO4 + Na2S CuS + Na2SO4
b) Ph¶n øng cđa H2S: CuSO4 + H2S CuS + H2SO4
H2S ph¶n øng víi Pb(NO3)2 tạo HNO3 có tính oxihoá nên có phản ứng tiÕp víi PbS
khÝ NO
Pb(NO3)2 + H2S PbS + 2HNO3
3PbS + 8HNO3 3PbSO4 + 8NO + 4H2O
84 a) VÝ dô: CO2, SO2, H2, N2
Những khí khơng đợc làm khơ H2SO4 đặc tác dụng với H2SO4 đ Ví
dô: 2NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4
H2S + 3H2SO4 4SO2 + 4H2O
b) C6H12O6
2
H SO dac
6C + 6H2O
C12H22O11
2
H SO dac
12C + 11H2O
c) Sự làm khô phần lớn phản ứng hoá hợp Sự hoá than phản ứng phân huỷ
85 Mu qu tớm hoỏ xanh, sau lại trở tím cuối chuyển sang đỏ Do kiềm làm xanh quỳ tím, axit trung hồ hết kiềm màu quỳ trở tím axit d làm quỳ tím hố đỏ
86 Hoà tan d NaCl tạo dung dịch bão hồ, phần khơng tan đợc lắng xuống Khi tăng nhiệt độ độ tan muối tăng nên NaCl tan thêm Khi giảm nhiệt độ độ tan muối giảm nên phần không tan đợc kết tinh trở lại
87 Cl2 + 2KI 2KCl + I2 (làm xanh tinh bột)
(40)88. Nguyên tử hạt vô nhỏ bé trung hoà điện Từ nguyên tử tạo chất Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dơng vỏ tạo electron mang điện tích âm" Hạt nhân dợc tạo proton nơtron
89 C ; 90 A-2 , B-4 , C-1, E-3 91 1-S, 2-§, 3-§, 4-S, 5-§