b- CHẤT ĐIỆN LI YẾU : CĐL yếu là chất khi tan trong nước các phân tử hoà tan chỉ phân li 1 phần ra thành ion * Viết phương trình điện li của 1 số CĐL YẾU :.. * Đặc trưng quá trình điện l[r]
(1)HÓA 11 Năm học 2011-2012 =================================================================================== CHƯƠNG I SỰ ĐIỆN LI Bài : SỰ ĐIỆN LI I- HIỆN TƯỢNG ĐIỆN LI Thí nghiệm Khi cắm dụng cụ đo độ dẫn điện vào cốc đựng các chất khác nhau, ta nhận thấy : * Bóng đèn không cháy * Bóng đèn cháy * Kết luận NaCl khan dd NaCl (1) Tinh thể NaOH khan dd NaOH Nước cất dd HCl dd saccarozơ (2) dd rượu êtylic dd Glyxêrol Cột a Cột b Giải thích tính dẫn điện dung dịch các chất điện li : các dd axit, baz, muối có các hạt mang điện tư Quá trình phân li các chất ĐL (axit, baz, muối) nước ion gọi là Sự điện li Phương trình điện li : ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… ………… ………………….………………………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… ………… ………………….………………………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… II- PHÂN LOẠI CÁC CHẤT ĐIỆN LI a - CHẤT ĐIỆN LI MẠNH : * Lưu ý : - Tất các chất ít nhiều tan nước Chất Độ tan Độ tan (g/100gH2O) NaCl 6,2 mol/l 36g HCl 18,4 mol/l 67,3g AgCl 1,2.10-5 mol/l 0,01722 g CaCO3 6,9.10-5 mol/l 0,069 g Fe(OH)2 0,58.10-5 mol/l 0,00522 g - Qui ước : Chất không tan có độ tan < 0,001g/100g H2O - Chất điện li là chất tan nước phân li ion - Chất không điện li là chất tan nước không phân li ion => Nên xét CĐL mạnh hay yếu ta xét phần tan nước * CĐL mạnh là chất tan nước các phân tử hoà tan phân li thành ion Vd : Viết phương trình điện li số CĐL mạnh : HCl HNO3 H2SO4 NaOH -1- Lop12.net (2) HÓA 11 Năm học 2011-2012 =================================================================================== Ba(OH)2 b- CHẤT ĐIỆN LI YẾU : CĐL yếu là chất tan nước các phân tử hoà tan phân li phần thành ion * Viết phương trình điện li số CĐL YẾU : HF CH3COOH H2S * Đặc trưng quá trình điện li CĐL yếu là : - Sự phân li CĐL yếu là quá trình thuận nghịch, nên TĐ pư thuận TĐpư nghịch thì pư đạt trạng thái cân ( CB điện li) - CB điện li là CB động , tuân theo Nguyên lý chuyển dời cân BÀI TẬP SÁCH GIÁO KHOA CƠ BẢN Bài Chọn câu trả lời đúng cho các câu sau : Dung dịch chất điện li dẫn điện là : A chuyển dịch các electron B chuyển dịch các cation C chuyển dịch các phân tử hòa tan D chuyển dịch cation và anion Bài Chất không dẫn điện là : A KCl rắn, khan B CaCl2 nóng chảy C NaOH nóng chảy D HBr hòa tan nước Bài Viết phương trình điện li chất sau : a) Các CĐL mạnh : Ba(NO3)2 0,10M, HNO3 0,020M, KOH 0,010M Tính CM ion dd trên b) Các chất điện li yếu : HClO, HNO2 ………… ………………….………………………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… ………… ………………….………………………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… ………… ………………….……………………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… ………… ………………….………………………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… ………… ………………….………………………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… ………… ………………….………………………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… BÀI TẬP SÁCH GIÁO KHOA NÂNG CAO Bài : Chất ĐL mạnh có độ điện li α Bài : Chất ĐL yếu có độ điện li α A α = A α = -2- Lop12.net B α = B α = C α < D < α < C < α < D α < (3) HÓA 11 Năm học 2011-2012 =================================================================================== ………… ………………….………………………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… ………… ………………….………………………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… Bài Chất không dẫn điện là : A KCl rắn, khan B MgCl2 nóng chảy C KOH nóng chảy D HI hòa tan nước Bài - SGKNC : Dung dịch Chất nào sau đây không dẫn điện : A HCl benzen B Ca(OH)2 nước C CH3COONa nước D NaHSO4 nước Bài 7- SGKNC : Dung dịch Chất nào sau đây không phân li ion tan nước : A MgCl2 B HClO3 C C6H12O6 D Ba(OH)2 BÀI TẬP SÁCH GIÁO KHOA NÂNG CAO Bài 5: Tính CM cation và anion các dung dịch sau : a) Ba(OH)2 0,10M b) HNO3 0,02M c) KOH 0,01M Bài 6*: a) Chứng minh độ điện li có thể tính công thức : α = C/C0 ( C là CM chất hoà tan ; C0 là CM chất hoà tan phân li ion) b) Tính CM : CH3COOH , CH3COO- và H+ dd CH3COOH 0,043M Biết độ điện li dd CH3COOH là 2% ………… ………………….………………………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… ………… ………………….………………………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… ………… ………………….……………………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… ………… ………………….………………………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… -3- Lop12.net (4) HÓA 11 Năm học 2011-2012 =================================================================================== CH 3COO H Độ điện li dung dịch Bài : Cân sau tồn dd CH 3COOH CH3COOH biến đổi nào ? a) Khi nhỏ vào vài giọt ddHCl b) Khi pha loãng dung dịch c) Khi nhỏ vào vài giọt dd NaOH ………… ………………….………………………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… ………… ………………….………………………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… ………… ………………….……………………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… ………… ………………….………………………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… ………… ………………….………………………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… ………… ………………….………………………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… ………… ………………….………………………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… ………… ………………….……………………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… ………… ………………….………………………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… ………… ………………….………………………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… ………… ………………….………………………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… ………… ………………….………………………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… ………… ………………….……………………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… ………… ………………….………………………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… ………… ………………….………………………………………………………………………………………………………… -4- Lop12.net (5) HÓA 11 Năm học 2011-2012 =================================================================================== ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… ………… ………………….………………………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… ………… ………………….………………………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… ………… ………………….………………………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… ………… ………………….………………………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… Bài : AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI I- AXIT VÀ BAZƠ THEO THUYẾT A-RE-NI-UT: 1- Định nghĩa: (theo A-rê-ni-út) a) Axit là chất tan nước phân li cation H+ ………… ………………….………………………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… b)Bazơ là chất tan nước phân li anion OH ………… ………………….………………………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… 2- Axit nhiều nấc, bazơ nhiều nấc : a) Axit nấc và nhiều nấc : * Axit nấc ( mono axit)…………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… * Axit nhiều nấc (Đa axit)……… ………………………………………………………………………………… ………… ………………….……………………… ………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… b) Bazơ nấc và nhiều nấc : * Baz nấc ( mono axit)…………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… -5- Lop12.net (6) HÓA 11 Năm học 2011-2012 =================================================================================== * Baz nhiều nấc (Đa axit)……… ………………………………………………………………………………… ………… ………………….……………………… ………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… * Đối với axit mạnh và bazơ mạnh nhiều nấc thì có nấc thứ điện li hòan toàn 3- Hidroxit lưỡng tính : * Hiđroxit lưỡng tính là chất tan nước vừa có thể phân li axit vừa có thể phân li bazơ * Đặc tính hiđroxit lưỡng tính : Chúng ít tan nước và có lực axit, lực bazơ yếu Dạng baz Tên baz Zn(OH)2 Pb(OH)2 Be(OH)2 Sn(OH)2 Al(OH)3 Cr(OH)3 Kẽm hydroxyt Chì hydroxyt Nhôm hydroxyt Crom(III) hydroxyt Dạng axit H2ZnO2 H2PbO2 Tên Axit axit Zincic axit Plombơ Tên gốc Axit ZnO22 PbO22 Zincat Plombit HAlO2.H2O axit Aluminic HCrO2.H2O axit Cromơ II- MUỐI : 1) Muối là hợp chất tan nước phân li cation kim loại (hoặc cation NH4+ ) và anion gốc axit ………… ………………….……………………… ………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… 2) Phân loại muối : a) Muối trung hoà : gốc axit không còn H có khả phân li H+ ( H có tính axit ) ( => MTH : gốc axit không có H ; Đặt biệt muối HPO32 , H PO2 ) Giải thích : ……………….……………….………………………………………………………………………………………… ………… ………………….………………………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… ………… ………………….………………………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… b) Muối axit : gốc axit còn H có khả phân li H+ ( H có tính axit ) ( => Muối axit: gốc axit có H ; Trừ muối HPO32 , H PO2 ) VD : Cho các muầi sau, muầi nào là muầi trung hoà, muầi nào là muầi axit ? Na2CO3 ; Ba(NO3)2 ; KHCO3 ; NaHSO3 ; NaHS ; Na2S ; Na3PO4 ; Na2HPO4 ; NaH2PO4 ; KH2PO3; K2HPO3 ; KHSO4 ; NH4NO3, NH4HCO3 Trả lời : * Muầi trung hoà : -6- Lop12.net (7) HÓA 11 Năm học 2011-2012 =================================================================================== * Muầi axit : c) - Muối kép : NaCl.KCl ; KCl.MgCl2.6H2O ; K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O (phèn chua) - Muối phức : [Ag(NH3)2]Cl ; [Cu(NH3)4]Cl2 ; [Zn(NH3)4]SO4 Sự điện li muối nước * Hầu hết các muối tan nước phân li hoàn toàn cation kim loại (hoặc cation NH 4 ) và anion gốc axit (trừ số muối HgCl2, Hg(CN)2 là các chất điện li yếu) Thí dụ :………………….……………….………………………………………………………………………………………… ………… ………………….………………………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… ………… ………………….………………………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… III – KHÁI NIăM AXIT – BAZ THEO BRONS-TÊT (*) Định nghĩa : Axit là chất nhường proton (H+) Bazơ là chất nhận proton Axit € Thí dụ : CH3COOH + H2O € Bazơ + H+ H3O+ + CH3COO ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… Thí dụ : NH3 + H2O € NH 4 + OH ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… Thí dụ : HCO3 + H2O € H3O+ + CO32 ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… Thí dụ : HCO3 + H2O € H2CO3 + OH ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… Theo thuyết Bron-stêt, axit và bazơ có thể là phân tử ion Ưu điểm thuyết Bron-stêt * Theo thuyết A-rê-ni-ut : Chỉ đúng cho trường hợp dung môi là nước Mặt khác, có chất không chứa nhóm OH, chúng là bazơ, NH3, các amin(**) thì thuyết A-rê-ni-ut không giải thích * Thuyết Bron-stêt : Áp dụng đúng cho bất kì dung môi nào có khả nhường và nhận proton, vắng mặt dung môi Tuy nhiên, đây chúng ta nghiên cứu tính chất axit bazơ dung môi nước, nên hai thuyết cho kết giống ================================================================== Trong số tài liệu gọi là thuyết Bron-stêt Lau-ri (J N Brửnsted, 1879 1947, nhà hoá học Đan Mạch, T Lowry, 1874 1936, nhà hoá học Anh) Thuyết này có tên gọi là thuyết proton (**) Các amin học phần các chất hữu lớp 12 (*) -7- Lop12.net (8) HÓA 11 Năm học 2011-2012 =================================================================================== BÀI TẬP SGK : Phát biểu các định nghĩa axit, axit nấc và nhiều nấc, bazơ, bazơ nấc và nhiều nấc, hiđroxit lưỡng tính, muối trung hoà, muối axit Lấy các thí dụ minh hoạ và viết phương trình điện li chúng Viết phương trình điện li các chất sau : a) các axit yếu : H2S, H2CO3 b) bazơ yếu : Mg(OH)2 c) các muối : K2CO3, NaClO, NaHS d) hiđroxit lưỡng tính : Sn(OH)2 Theo thuyết A-rê-ni-ut, kết luận nào sau đây là đúng ? A Một hợp chất thành phần phân tử có hiđro là axit B Một hợp chất thành phần phân tử có nhóm OH là bazơ C Một hợp chất thành phần phân tử có hiđro và phân li cation H+ nước là axit D Một hợp chất là bazơ không thiết phải có nhóm OH Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,1M, bỏ qua điện li nước, thì đánh giá nào nồng độ mol ion sau đây là đúng ? A [H+] = 0,1M B [H+] < [CH3COO] C [H+] > [CH3COO] D [H+] < 0,1M Đối với dung dịch axit mạnh HNO3 0,1M, bỏ qua điện li nước, thì đánh giá nào nồng độ mol ion sau đây là đúng ? A [H+] = 0,1M B [H+] < [NO3 ] C [H+] > [NO3 ] D [H+] < 0,1M ================================================== Bài 3: SỰ ĐIỆN LY CỦA NƯỚC, pH, CHẤT CHỈ THỊ AXIT BAZƠ =========================================================================== I – NƯỚC LÀ CHẤT ĐIỆN LI RẤT YẾU Sự điện li nước : ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… ………… ………………….………………………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… Tích să ion căa nưăc : K H 2O = K.[H2O] = [H+].[OH-] = 10-14 (ầ 25oC) K H 2O là số nhiệt độ xác định, gọi là tích số ion nước Kết luận : Nước là môi trường trung tính => môi trường TT là môi trường có [H+] = [OH-] = 10-7 M Ý nghĩa tích số ion nước a) Môi trường axit : [H+] > [OH-] hay [H+] > 1,0.10-7M Thí dụ 1: ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… ………… ………………….…………………………………………………… …………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… -8- Lop12.net (9) HÓA 11 Năm học 2011-2012 =================================================================================== Thí dụ 2: Tính nồng độ [H+] và [OH-] dung dịch HCl 0,01M ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… ………… ………………….…………………………………………………… …………………………………………………… ………… ………………….…………………………………………………… …………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… b) Môi trường kiềm: [H+] < [OH-] hay [H+] < 1,0.10-7M Thí dụ 1: ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… ………… ………………….…………………………………………………… …………………………………………………… ………… ………………….…………………………………………………… …………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… Thí dụ 2: Hãy tính nồng độ [OH-] và [H+] dung dịch NaOH 0,01M ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… ………… ………………….…………………………………………………… …………………………………………………… ………… ………………….…………………………………………………… …………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… TÓM LẠI : Môi trường TRUNG TÍNH AXIT BAZ [H+] = 10-7M [OH-] pH = 10-7M II – KHÁI NIỆM VỀ pH - CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ 1- Khái niệm : pH là đại lượng dùng để đánh giá độ axit độ baz các dd loãng (CM = 10-a M) 2- Công thầc tính pH : pH = -log[H+] * [H+] = 10-a (M) => pH = a * [H+] = x.10-a (M) => pH = a - logx ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… ………… ………………….…………………………………………………… …………………………………………………… ………… ………………….…………………………………………………… …………………………………………………… Giá trị pH có ý nghĩa to lớn thực tế : + pH máu người và động vật có giá trị không đổi nghiêm ngặt -9- Lop12.net (10) HÓA 11 Năm học 2011-2012 =================================================================================== + Thực vật có thể sinh trưởng bình thường giá trị pH dung dịch đất khoảng xác định đặc trưng cho loại cây + Tốc độ ăn mòn kim loại nước tự nhiên phụ thuộc nhiều vào giá trị pH nước mà kim loại tiếp xúc 3- Chăt chă thă axit – baz: pH Tính axit, baz Axit ; pH tăng tính axit giăm Chăt chă thă màu Quă tím pH ≤ QT hoá ăă Phenolphtalein pH ≤ 8,3 Dd Trung tính 10 11 12 13 14 Baz ; pH tăng tính baz tăng pH ≥ ; QT hoá xanh Ph không ăăi màu pH ≥ 8,3 ; Ph Hoá hăng Bài tập sgk Tích số ion nước là gì ? Nó bao nhiêu 25oC ? Phát biểu các định nghĩa môi trường axit, trung tính và kiềm theo nồng độ H+ và pH Chất thị axit bazơ là gì ? Hãy cho biết màu quỳ và phenolphtalein các khoảng pH khác Một dung dịch có [OH-] = 1,5.10-5M Môi trường dung dịch này là : A axit B trung tính C kiềm D không xác định Hãy chọn đáp án đúng Tính nồng độ H+, OH và pH dung dịch HCl 0,1M và dung dịch NaOH 0,01M Trong dung dịch HCl 0,01M 25oC tích số ion nước là : A [H+] [OH] > 1014 B [H+] [OH] < 1014 C [H+] [OH] = 1014 D không xác định BÀI TẬP LÀM THÊM: – Một dung dịch có [OH-] = 2,5.10-10M Môi trường dung dịch là: A axit B kiềm C trung tính – Trong dung dịch HNO3 0,01M, tích số ion nước là A [H+] {OH-] = 1,0.10-14 B [H+] {OH-] > 1,0.10-14 + -14 C [H ] {OH ] < 1,0.10 D không xác định - Một dung dịch có [OH-] = 4,2.10-3M, đánh giá nào đây là đúng? A pH = 3,00 B pH = 4,00 C pH < 3,00 D không xác định D pH > 4,00 10 – Một dung dịch có pH = 5,00, đánh giá nào đây là đúng? A [H+]=2,0.10-5M B [H+]=5,0.10-4M C [H+]=1,0.10-5M D [H+]=1,0.10-4M 11– Ka(CH3COOH) = 1,75.10-5 ; Ka(HNO3) = 4,0.10-4 Nếu hai axit có nồng độ mol và cùng nhiệt độ, quá trình điện li trạng thái cân bằng, đánh giá nào đây là đúng? A [H+]CH3COOH > [H+]HNO2 B [H+]CH3COOH < [H+]HNO2 C pH(CH3COOH) < pH(HNO2) D [CH3COO-] > [NO2-] 12 – Hai dung dịch axit đưa câu có cùng nồng độ mol và cùng nhiệt độ, axit nào có độ điện li lớn hơn? - 10 - Lop12.net (11) HÓA 11 Năm học 2011-2012 =================================================================================== 13 – Chất thị axit-bazơ là gì? Hãy cho biết màu quỳ và phenolphtalein dung dịch các khoảng pH khác 14 – Cần bao nhiêu gam NaOH để pha chế 300,0 ml dung dịch có pH = 10,0? 15 – a) tính pH dung dịch chứa 1,46g HCl 400,0 ml b) Tính pH dung dịch tạo thành sau trộn 100,0 ml dung dịch HCl 1,00M với 400,0 ml dung dịch NaOH 0,375M ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… ………… ………………….………………………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… ………… ………………….………………………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… ………… ………………….………………………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… ………… ………………….………………………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… ………… ………………….………………………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… ………… ………………….………………………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… ………… ………………….………………………………………………………………………………………………………… Bài : PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI ======================================================================== I- ĐIỀU KIỆN XẢY RA PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DD CHẤT ĐIỆN LI : - 11 - Lop12.net (12) HÓA 11 Năm học 2011-2012 =================================================================================== 1- Phản ứng tạo thành chất kết tủa : Cách viết Phương trình phân tử (PTPT), Phương trình Ion đầy đủ và rút gọn : + Phương trình phân tử ( PTHH) + Viết PT Ion đầy đủ : “ Chuyển chất dễ tan và phân li mạnh (Axit, Baz tan, Muối tan) thành ion Các chất còn lại giữ nguyên dạnh phân tử.” + Viết PT Ion rút gọn : “ Đơn giản các ion giống vế “ - PT Ion rút gọn cho biết chất phản ứng dd chất điện li Ví dụ 1: Phản ứng dd bari clorua với dd natri sunfat PTPT : PT ion đầy đầ : PT ion thu gần: Ví dụ 2: Phản ứng dd sắt (III) clorua với dd natri hydroxyt PTPT : PT ion đầy đầ : PT ion thu gần: 2- Phản ứng tạo thành chất điện li yếu : (Nước, Axit yếu ) Ví dụ 1: Phản ứng dd axit sunfuric với dd natri hydroxyt PTPT : PT ion đầy đầ : PT ion thu gần: Ví dụ 2: Phản ứng dd axitclohydric với dd natri axêtat PTPT : PT ion đầy đầ : PT ion thu gần: - 12 Lop12.net (13) HÓA 11 Năm học 2011-2012 =================================================================================== 3- Phản ứng tạo thành chất khí : Ví dụ 1: Phản ứng dd axitclohydric với dd natri cacbonat PTPT : PT ion đầy đầ : PT ion thu gần: II - Kết luận : a) Phản ứng dd các chất điện li là phản ứng các ion b) Phản ứng trao đổi ion dd các chất điện li xảy có ít các điểu kiện : Tạo thành chất kết tủa ; Tạo thành chất điện li yếu : Tạo thành chất khí III) Phản ứng thủy phân muối : ( ban NC) Ống nghiệm chứa Nhúng quì tím Môi trường 1- Nước cất QT không đổi màu MT trung tính 2- Dd CH3COONa QT có màu xanh MT kiềm 3- Fe(NO3)3 QT có màu đỏ MT axit 4- Dd NaCl QT không đổi màu MT trung tính Kết luận Khi hòa tan muối vào nước đã có xảy pư trao đổi ion muối và nước làm cho pH dd thay đổi “ Phản ứng thủy phân” * Giải thích cho HS tượng dd CH3COONa ống nghiệm số : Giải thích Nhận xét Trong dd muối trung hòa CH3COONa: CH 3COONa CH 3COO Na Dung dịch muối trung hòa Baz mạnh và Axit yếu có tính Kiềm CH 3COO HOH € CH 3COOH OH [OH¯ ] Tăng [H+] giảm (<1.0.10-7) Môi trường Kiềm (pH >7) * Giải thích tượng dd ống nghiệm số : Giải thích Nhận xét Trong dd muối trung hòa Fe(NO3)3: Fe( NO3 )3 Fe3 NO3 Fe3 HOH € Fe(OH ) 2 H [H+ ] Tăng (>1.0.10-7) Môi trường Axit (pH <7) - 13 - Lop12.net Dung dịch muối trung hòa Baz yếu và Axit mạnh có tính Axit (14) HÓA 11 Năm học 2011-2012 =================================================================================== * Giải thích tượng dd ống nghiệm số : Giải thích Nhận xét Dung dịch muối trung hòa Baz mạnh và Axit mạnh trung tính Tức là không có phản ứng thủy phân Trong dd muối trung hòa NaCl : NaCl Cl Na Cl HOH € Na HOH € HCl OH NaOH H =>Không có pư các ion ví HCl và NaOH là chất điện li mạnh = > pH không đổi (pH =7) - 14 - Lop12.net (15)