Đang tải... (xem toàn văn)
Toång soá haït trong A laø 116, trong ñoù soá haït mang ñieän nhieàu hôn soá haït khoâng mang ñieän laø 36. Xaùc ñònh nguyeân töû löông M’. Bieát toång soá khoái laø 128, soá nguyeân tö[r]
(1)BAØI T Ậ P PH Ả N Ứ NG OXI HĨA-KH Ử 1 BÀI TẬP XÁC ĐỊNH SỐ OXI HOÁ
Bài 1: Xác đ ị nh s ố oxi hoá c ủ a nguyên t ố h ợ p ch ấ t, ion sau:
N : NH3 , NH4+, H2N-NH2 (hidrazin), NH2OH (hidroxylamin), NO2-, NO
3-O : H2O, O2- (ion oxit), H2O2 , O22- (ion peoxit)
P : H3P, H3PO3 , H3PO4, HPO42- , PO43-, P4O6 , P4O10 , POCl3 , H4P2O7
S : H2S, S2-, S2O32- , S4O6 , SO32- , SO4
2-Mn : 2-Mn2+, Mn(OH)
2 , MnO2 , MnO42-, MnO4-, Mn2(CO)10, CH3Mn(CO)5
Cr: Cr2+ , Cr3+ , Cr(OH)3, CrO2- , Cr2O
72-, CrO4
2-Fe: Fe2+, Fe(OH)
2, Fe3+, Fe(OH)3, Fe(H2O)3(OH)3, [Fe(CN)4]2-, Fe(CO)5, Fe(CO)4
Cu : Cu+, Cu
2O, CuCl, CuCl2, Cu(NH3)2+, Cu2+, CuO, Cu(NH3)42+
Ag : AgCl, AgBr, AgI, Ag(NH3)+
Pt : Pt(NH3)42+, PtCl6
2-Au : 2-Au+, Au3+, Au(CN)
4-Hg : 4-Hg22+ , Hg2Cl2, Hg2SO4, Hg2+, HgO
U : UO2+, UO
22+, U3+, U4+
Zn : Zn(H2O)2(OH)2, Zn(H2O)(OH)
3-C : 3-CH3OH, HCHO, HCCOH, C6H12O6, C6H5OH, C6H5NO2, C6H5CH=CH2
Co : Co2(CO)9, HCo(CO)4
Ni : Ni(CO)4
Bài 2: Xác đ ị nh s ố oxi hoá c ủ a nguyên t ố in nghiêng h ợ p ch ấ t sau:
Bài 3: Xác đ ị nh s ố oxi hoá c ủ a nguyên t ố in nghiêng h ợ p ch ấ t sau: 2 BAØI T Ậ P CÂN B Ằ NG PH Ả N Ứ NG OXI HOÁ-KH Ử
Bài 1: Cân b ằ ng ph ả n ứ ng oxi hoá-kh sau theo ph ươ ng pháp thăng b ằ ng e:
Al + HNO3 > Al(NO3)3 +NH4NO3 +H2O Fe(OH)2 + HNO3 > Fe(NO3)3 +NO2 +H2O
Mg + HNO3 > Mg(NO3)2 +N2 +H2O FeCl2 + HNO3 > Fe(NO3)3 +FeCl3+NO+H2O
FeO + HNO3 > Fe(NO3)3 +NO2 +H2O Mg + HNO3 > Mg(NO3)2 +NO +H2O
Fe + HNO3 > Fe(NO3)3 +NO2 +H2O Fe3O4 + HNO3 > Fe(NO3)3 +NO2 +H2O Bài 2: Cân b ằ ng ph ả n ứ ng oxi hoá-kh sau:
Cu2SFeS2+HNO3 > CuSO4+Cu(NO3)2+Fe2(SO4)3+NO2+H2O
HNO2 > HNO3 + NO + H2O K2MnO4+H2O > KMnO4 + MnO2 + KOH
H2O2 > H2O + O2 KClO3 > KClO4 + KCl
CrO > Cr2O3 + Cr CuCl (huyeàn phuø) > Cu + CuCl2
HIO > HIO3 +I2+H2O I2+NaOH (loãng) > NaI + NaIO + H2O
I2+NaOH(noùng) > NaI + NaIO3 + H2O NaClO > NaCl+NaClO3
Cl2O > Cl2+ClO2 ClO2 > ClO3+Cl2
Na2SO3 > Na2S +Na2SO4 Na2S2O3 > Na2SO3+S
(2)Bài 5: Cân b ằ ng ph ả n ứ ng oxi hoá-kh sau:
NH4NO2 > N2+H2O NH4NO3 > N2O+H2O
S+H2SO4 > SO2+H2O Fe+FeCl3 > FeCl2
C+CO2 > CO KBrO3 +KBr+H2SO4 > K2SO4+Br2+H2O Bài 6: Hoàn thành cân b ằ ng ph ả n ứ ng oxi hoá-kh sau:
FeO + HNO3(l) > Fe(NO3)3 + NxOy + H2O FexOy + HNO3 > Fe(NO3)3 + NaOb + H2O
Fe + HNO3 > Fe(NO3)3 + NxOy + H2O FexOy + CO > Fe+CO2
Cu2FeSx + O2 > Cu2O+Fe3O4 +…
Bài 7: Cân b ằ ng ph ả n ứ ng oxi hoá-kh sau:
Fe + HNO3 > Fe(NO3)3 + NO + NO2 + H2O (VNO=2VNO2)
Al + HNO3 > Al(NO3)3 + NO + NH4NO3 + H2O (nNO=nNH4NO3)
Zn + H2SO4(ñ) > ZnSO4 + S + SO2 + H2O (nS=nSO2)
NH3 + KClO3 > KNO3 + KCl + Cl2 + H2O (nKCl=nCl2)
Mg +HNO3 > Mg(NO3)2 + NO2 + NO +H2O (VNO2=VNO) Bài 8: Cân b ằ ng ph ả n ứ ng oxi hoá-kh sau:
KClO3+NH3 > KNO3+KCl+Cl2+H2O
NH3+NaClO > NaNO3 +Cl2 +NaCl+H2O KClO+N2H4 > KNO2+Cl2+ KCl+H2 Bài 9: Cân b ằ ng ph ả n ứ ng oxi hoá-kh sau:
CH2=CH2 + KMnO4 + H2SO4 > CO2+MnSO4+K2SO4+H2O
CH3CH=CH2+KMnO4+H2O > CH3CHOHCH2OH+K2SO4+MnSO4+H2O
CH3CH2OH+KMnO4+H2SO4 > CH3COOH+K2SO4+MnSO4+H2O
C2H2 +KMnO4 +H2O > H2C2O4+KOH+MnO2
C6H5CH3 +KMnO4 + H2SO4 > C6H5COOH +MnSO4+K2SO4 +H2O
HOOC-COOH+KMnO4+H2SO4 >CO2+K2SO4+MnSO4+H2O
C6H5CH2CH3+KMnO4+H2SO4 > C6H5COOH+CO2+K2SO4+MnSO4+H2O
H2C2O4 +KMnO4 +H2SO4 > CO2+K2SO4+MnSO4+H2O
C2H5OH+K2Cr2O7 +H2SO4 > CO2 + K2SO4+Cr2(SO4 )3+H2O
CaC2O4 +KMnO4+H2SO4 > CaSO4 +CO2 +K2SO4 +MnSO4+H2O
C12H22O11 +H2SO4 > CO2 +SO2 +H2O
C3H5O9N3 > CO2+H2O+N2+O2
Bài 10: Cân b ằ ng ph ả n ứ ng oxi hoá-kh sau theo ph ươ ng pháp thăng b ằ ng ion-electron:
KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 > Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
KMnO4 +KNO2 + H2SO4 >KNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
KMnO4 + K2SO3 + H2SO4 > MnSO4 + K2SO4 + H2O
KMnO4 + NaCl + H2SO4 > MnSO4 + Cl2 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O
KMnO4 + HCl > MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O
KMnO4 + PH3 + H2SO4 > MnSO4 + H3PO4 + K2SO4 + H2O
KMnO4 + Zn + H2SO4 > MnSO4 + ZnSO4 + K2SO4 + H2O
KMnO4 + K2SO3 + H2O > MnO2 + K2SO4 + KOH
KMnO4 + MnSO4 + H2O > MnO2 + K2SO4 + H2SO4
KMnO4 + H2O2 > MnO2 + O2 + KOH + H2O
KMnO4 + K2SO3 + KOH > K2MnO4 + K2SO4 + H2O
(3)KMnO4 +FeS2 + H2SO4 > Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
KMnO4 +CuFeS2 +H2SO4 > Fe2(SO4)3 +MnSO4 +CuSO4+K2SO4 + H2O
K2Cr2O7 + FeSO4 +H2SO4 > Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
K2Cr2O7 + K2SO3 + H2SO4 > Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
K2Cr2O7 + KI + H2SO4 > Cr2(SO4)3 + I2 + K2SO4 + H2O
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 > Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O
K2Cr2O7 + HBr > CrBr3 + Br2 + KBr + H2O
K2Cr2O7 + HCl > CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O
K2Cr2O7 + SnCl2 +HCl > CrCl3 + SnCl4 + KCl + H2O
K2CrO4 +(NH4)2S + H2O > Cr(OH)3 + S + NH3 + KOH
Bài 11: Hoàn thành cân b ằ ng ph ả n ứ ng oxi hoá-kh sau theo ph ươ ng pháp thăng b ằ ng ion-eletron:
I2 + > I- + S4O62- Bi(OH)3 + SnO22- > Bi + SnO32- + H2O
Cl2+I- +OH- > IO4- +… OCl-+ I- + H2O > …+ I2 +…
Bài 12: Hoàn thành cân b ằ ng ph ả n ứ ng oxi hố-kh sau mơi tr ườ ng axit:
ClO4- + I- +… > HIO + Cl- H
3AsO4 + H2C2O4 > CO2 + HAsO2 +…
Cr2O72- + CH3OH +… >Cr3+ + HCOOH +… PbO2 + H2O2 +… > O2 + Pb2+ +…
Sb2O5 + H2S +… > S + SbO+ +… IO3- + I- +… > I2 +…
NO3- + Al +… > NH
3 + Al3+ +… F2 + H2O > F- + O3 +…
H3AsO4 + I- +… > HAsO2 + I2 +… Cr2O72- + Br- +… > Cr3+ + Br2 +…
Cr3+ + Cl
2(k) +… > Cr2O72- + Cl- +…
Bài 13: Hoàn thành cân b ằ ng ph ả n ứ ng oxi hoá-kh sau môi tr ườ ng baz :
NO3- +S2- +… > NO2- +S +… MnO4- + I- +… > MnO
42- +IO3- +…
ClO- +Fe(OH)2+… >Cl- + Fe(OH)
3 BrO3- +I2 +… > IO3- +BrO- +…
ClO4- +C +… > CO
32- +Cl2 +… HO2- +IO3- > O2 + I- +…
IO3- +Cr(OH)3+ … > CrO
42- + I- +…
Bài 14: Cân b ằ ng ph ả n ứ ng oxi hoá-kh sau:
K2[Pt(NO2)4].2H2O > KNO2+Pt+NO2+H2O K[PtF6]+H2 > Pt+KF+HF
K[PtF6] > PtF4+F2+KF K[PtF6] +H2O > PtO2+K2[PtF6]+O2+HF
K[PtF6] +HCl(đ) > H2[PtF6]+Cl2+KCl K[PtF6]+KOH(đ,nguội) > PtO2+O2+KF+H2O
(NH4)2[PtCl6] > Pt(boät)+NH4Cl+Cl2 (NH4)2[PtCl6] > Pt+NH4Cl+HCl+N2
K2[PtCl6]+KNO2+H2O > K2[Pt(NO2)4]+KNO3+KCl+HCl
H2[PtCl4]+N2H4.H2O+NH3.H2O > Pt+NH4Cl+H2O+N2
H2[PtCl4]+HCl+KMnO4 > H2[PtCl6]+MnCl2+H2O
K2[Pt(CN)4] > KCN+Pt+C2N2 K[Pt(C2H4)Cl3]+H2 > Pt+C2H6+KCl+HCl
RuO4+H2O2(l) > RuO2+O2+H2O NiS+CO > Ni+CO2+CS2
NiSO4+NaClO+NaOH(l) >NiO(OH)+NaCl+Na2SO4+H2O
Ni(NO3)2+NaOH(ñ)+Br2 > NiO(OH)+NaNO3+NaBr+H2O
CoCl2+NaNO2+CH3COOH > Na3[Co(NO2)6]+ NaCl+Na(CH3COO)+ NO +H2O
CoF3+N2O5 > Co(NO3)3+NF3+O2 K2FeO4+H2SO4(l) > Fe2(SO4)3+O2+K2SO4+H2O
K2FeO4 > K3FeO4+KFeO2+O2 Fe+SO2(aåm) > FeSO3+FeSO3S
NH4ReO4 > ReO2+N2+H2O ReF6+NaOH(l) > NaReO4+ReO2+NaF+H2O
(4)K2MnO4 > K3MnO4+MnO2+O2 (nK3MnO4=2nMnO2)
K2MnO4+H2O > KMnO4+MnO2+KOH
K2MnO4+K2S2O6(O2) > KMnO4+K2SO4
KMnO4 > K2MnO4+MnO2+O2
KMnO4 > K3MnO4+MnO2+O2 (nMnO2=2nK3MnO4)
MnSO4+HNO3+NaBiO3 > HMnO4+Bi(NO3)3+Na2SO4+NaNO3+H2O
K2Cr2O7+C > Cr2O3+K2CO3+CO
W+HF+HNO3(ñ) > H2[WO2F4]+NO+H2O
SnO2+KNCS > SnS+CO+N2+K2S
CuS+HNO3 > Cu(NO3)2+S+NO+H2O
As2S3+HNO3 > H3AsO4+H2SO4+NO2+H2O
HgS+HCl+HNO3 > HgCl2+NO+H2SO4+H2O
Bài 15 : Hoàn thành cân b ằ ng ph ả n ứ ng oxi hoá-kh sau:
I-+NO
2- > I2+NO (môi trường axit)
Au+CN- +O
2 > Au(CN)4- (môi trường trung tính)
MnO4- > MnO
42- +O2 (môi trường kiềm)
P > PH3 + H2PO2- (môi trường kiềm)
Zn +As2O3 > AsH3+Zn2+ (môi trường axit)
V > HV6O173- +H2 (môi trường kiềm)
Bài 16: Cân b ằ ng ph ả n ứ ng oxi hoá-kh sau:
HClO3 + HCl > Cl2+ClO2+H2O (nCl2=nClO2)
KMnO4 + SO2+ H2O > MnSO4+ K2SO4+ H2SO4
HI+HNO3 > I2+NO+ H2O
NH3+NaOCl > N2H4+NaCl+ H2O
KCN+KMnO4+H2O > KCNO+MnO2+KOH
CrCl3+NaOCl+NaOH >Na2CrO4+NaCl+H2O
Bài 17: Hãy d ự đoán s ả n ph ẩ m cân b ằ ng ph ươ ng trình hoá h ọ c sau theo ph ươ ng pháp thăng b ằ ng e hay thăng b ằ ng ion-electron (n ế u có):
a) H2O2+K2Cr2O7+H2SO4 >Cr2(SO4)3+…
b) CrCl3+H2O2+NaOH > Na2CrO4+…
c) H2O2+HIO3 > I2+…
d) H2O2+KI+H2SO4(l) > I2+…
e) HClO3+FeSO4 +H2SO4 > FeCl3+Cl2+…
Bài 18: Hãy d ự đoán s ả n ph ẩ m cân b ằ ng ph ươ ng trình hố h ọ c sau:
a) KClO3+H2SO4(đ,nóng) >
b) KClO3(r)+S(r) >
c) NH4ClO4+P >
d) KClO3+P(r) >
e) Na2SO3(dd)+S >
f) Na2S(dd)+S >
g) Na2SO4(r)+C
Bài 19: Hãy d ự đoán s ả n ph ẩ m cân b ằ ng ph ươ ng trình hoá h ọ c sau:
(5)b) Na2S2O3(dd) + Cl2(dd) >
c) H2SeO4(dd) + HCl(dd) >
d) SO2(k) + Cl2(k) >
e) H2S(k) + FeCl3(dd) >
f) Na2SO3(dd) + KI(dd) >
Bài 20: Vi ế t ph ươ ng trình hố h ọ c phân hu ỷ nhi ệ t c ủ a mu ố i sau đây:
KNO3, Ca(NO3)2, Cu(NO3)2, Pb(NO3)2, AgNO3, Hg(NO3)2, NH4NO3, NH4NO2, (NH4)2Cr2O7 Bài 21: D ự a vào giá tr ị nhi ệ t đ ộ ng tra b ả ng d ự đoán s ả n ph ẩ m cân b ằ ng ph
ươ ng trình hố h ọ c sau:
a) Ti(r) + HF(dd)+ HNO3(dd) >
b) Ti(r) + HF(dd) >
c) Ti(r) + NaOH(đậm đặc)+ H2O >
d) Ti(r) + Cl2(k) >
e) TiCl3(dd) + HCl(dd)+O2+ H2O >
f) TiCl3(dd) + FeCl3(dd) >
g) Ti(r) + HCl(ñ) >
h) TiO2(r) + C(r) + Cl2(k) >
Bài 22: Hãy d ự đoán s ả n ph ẩ m cân b ằ ng ph ươ ng trình hố h ọ c sau:
a) CrO3+HI(dd) I2 +… >
b) NaCrO2(dd)+KMnO4(dd) >
c) Cr3+ + MnO4- + OH- >
d) C2H5OH(dd)+K2Cr2O7(dd)+H2SO4 >
e) Cr3++ Br
2 +OH- >
BÀI TẬP CHƯƠNG 1: NGUN TỬ
* Bài 1:
Nguyên tử nguyên tố A có tổng số hạt proton, nơtron, electron 48, số hạt mang điện gấp hai lần số hạt không mang điện Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố A Xác định vị trí A bảng hệ thống tuần hồn
* Bài 2:
Cho nguyên tố A, B, D (ZA < ZB < ZC)
- A, B phân nhóm chu kỳ kiên tiếp bảng tuần hoàn - B, D nguyên tố kế cận chu kỳ
- Tổng số proton hạt nhân A, B 24
Xác định A, B, D vị trí A, B, D bảng hệ thống tuần hoàn * Bài 3:
Một hợp chất cấu tạo từ cation M+ anion X2- Trong phân tử M2X có tổng số hạt p, n, e 140 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44 hạt Số khối ion M+ lớn số khối ion X2- 23 Tổng số hạt ion M+ nhiều ion X2- 31
a)Vieát cấu hình electron ion M+ X2-
b)Xác định vị trí M X bảng tuần tuần hoàn * Bài 4:
(6)phikim Tỷ lệ số nguyên tử nguyên tố 2:3:4 Tổng số proton A 42 ion Y- chứa nguyên tố chu kỳ, thuộc hai phân nhón liên tiếp
Xác định cơng thức hoá học gọi tên A * Bài 5:
Hợp chất A có cơng thức phân tử M2X
Tổng số hạt A 116, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 36 Khối lượng nguyên tử X lớn M Tổng số loại hạt X2- nhiều M+ 17
a) Xác định M, X
b) Cho 2,34g hợp chất A tác dụng với dd M’(NO3)2 thu 2,8662g kết tủa B Xác định nguyên tử lương M’ Nguyên tố M’ có đồng vị Y, Z Biết tổng số khối 128, số nguyên tử đồng vị Y 0,37 số nguyên tử đồng vị Z Xác định số khối Y, Z
* Baøi 6:
Một hợp chất A có cơng thức MX2, M chiếm 46,67% khối lượng M kim loại, X phi kim chu kỳ Trong hạt nhân M có n - p=4, hạt nhân X có n’=p’ Tổng số proton MX2 58 Hãy xác định M,X vị trí chúng bảng hệ thống tuần hồn
Tỷ số ( ZA + ZC ) / ZB =
Nguyên tử C có electron cuối ứng với số lượng tử: n = 3, l = 1, m = 0, mS = - ½
a) Viết cấu hình electron C Xác định vị trí C bảng hệ thống tuần hồn từ đósuy ngun tố C
b) Tính ZA, ZB Suy nguyên tố A, B
c) Xác định trạng thái vật lý hợp chất với Hiđrơ A, B, C giải thích khác trạng thái
d) Hợp chất X tạo nguyên tố A, B , C có cơng thức ABC Viết cơng thức cấu tạo X gọi tên X
e) Ở trạng thái lỏng, X có tính dẫn điện Cho biết X hình thành liên kết gì? * Bài 7:
a) Trong ngun tử trung hồ điện có electron, khối lượng nguyên tử 12 đvC Tính số proton, nơtron nguyên tử
b)Trong nguyên tử, tổng số hạt mang điện 26, khối lượng hạt nhân 27 đvC Tính số proton, nơtron, khối lượng ngun tử
* Bài 8:
Một nguyên tử bớt electron biến thành ion dương Khi nhận thêm electron biến thành ion âm Tri tuyệt đối điện tích ion số electron mà nguyên tử hay nhận thêm Cho hai ion R4+ R4– Số nơtron hai ion 14 số electron ion R4+ 10 Hãy viết ký hiệu hạt nhân hai ion Tính số electron ngun tử trung hồ điện R ion R4– * Bài 9:
Một ngun tử kí hiệu R có tổng số hạt proton, nơtron, electron 24 a) Viết ký hiệu hạt nhân nguyên tố gọi tên nguyên tố đó,
b) Viết cấu hình electrpn ngun tử ion R2–
(7)Cho hai nguyên tử A A’ có số khối 79 81 Hiệu số số nơtron số electron nguyên tử A nguyên tử B 11
a) Cho biết A A’ có phải đồng vị với hay không?
b) Nếu trôn lần hai loại nguyên tử A A’ theo tỷ lệ là: ……….thì tập hợp nguyên tử thu có khối lượng nguyên tử trung bình bao nhiêu?
c) Tập hợp nguyên tử có phải nguyên tố hố học hay khơng Nếu ngun tố ngun tố chiếm vị trí bảng HTTH?
* Baøi 11: