1. Trang chủ
  2. » Giáo Dục - Đào Tạo

BAI TAP HOA HOC LOP 10

7 93 1

Đang tải... (xem toàn văn)

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 7
Dung lượng 58 KB

Nội dung

Toång soá haït trong A laø 116, trong ñoù soá haït mang ñieän nhieàu hôn soá haït khoâng mang ñieän laø 36. Xaùc ñònh nguyeân töû löông M’. Bieát toång soá khoái laø 128, soá nguyeân tö[r]

(1)

BAØI T Ậ P PH Ả N Ứ NG OXI HĨA-KH Ử 1 BÀI TẬP XÁC ĐỊNH SỐ OXI HOÁ

Bài 1: Xác đ ị nh s ố oxi hoá c ủ a nguyên t ố h ợ p ch ấ t, ion sau:

N : NH3 , NH4+, H2N-NH2 (hidrazin), NH2OH (hidroxylamin), NO2-, NO

3-O : H2O, O2- (ion oxit), H2O2 , O22- (ion peoxit)

P : H3P, H3PO3 , H3PO4, HPO42- , PO43-, P4O6 , P4O10 , POCl3 , H4P2O7

S : H2S, S2-, S2O32- , S4O6 , SO32- , SO4

2-Mn : 2-Mn2+, Mn(OH)

2 , MnO2 , MnO42-, MnO4-, Mn2(CO)10, CH3Mn(CO)5

Cr: Cr2+ , Cr3+ , Cr(OH)3, CrO2- , Cr2O

72-, CrO4

2-Fe: Fe2+, Fe(OH)

2, Fe3+, Fe(OH)3, Fe(H2O)3(OH)3, [Fe(CN)4]2-, Fe(CO)5, Fe(CO)4

Cu : Cu+, Cu

2O, CuCl, CuCl2, Cu(NH3)2+, Cu2+, CuO, Cu(NH3)42+

Ag : AgCl, AgBr, AgI, Ag(NH3)+

Pt : Pt(NH3)42+, PtCl6

2-Au : 2-Au+, Au3+, Au(CN)

4-Hg : 4-Hg22+ , Hg2Cl2, Hg2SO4, Hg2+, HgO

U : UO2+, UO

22+, U3+, U4+

Zn : Zn(H2O)2(OH)2, Zn(H2O)(OH)

3-C : 3-CH3OH, HCHO, HCCOH, C6H12O6, C6H5OH, C6H5NO2, C6H5CH=CH2

Co : Co2(CO)9, HCo(CO)4

Ni : Ni(CO)4

Bài 2: Xác đ ị nh s ố oxi hoá c ủ a nguyên t ố in nghiêng h ợ p ch ấ t sau:

Bài 3: Xác đ ị nh s ố oxi hoá c ủ a nguyên t ố in nghiêng h ợ p ch ấ t sau: 2 BAØI T P CÂN B NG PH N NG OXI HOÁ-KH

Bài 1: Cân b ằ ng ph ả n ứ ng oxi hoá-kh sau theo ph ươ ng pháp thăng b ằ ng e:

Al + HNO3 > Al(NO3)3 +NH4NO3 +H2O Fe(OH)2 + HNO3 > Fe(NO3)3 +NO2 +H2O

Mg + HNO3 > Mg(NO3)2 +N2 +H2O FeCl2 + HNO3 > Fe(NO3)3 +FeCl3+NO+H2O

FeO + HNO3 > Fe(NO3)3 +NO2 +H2O Mg + HNO3 > Mg(NO3)2 +NO +H2O

Fe + HNO3 > Fe(NO3)3 +NO2 +H2O Fe3O4 + HNO3 > Fe(NO3)3 +NO2 +H2O Bài 2: Cân b ằ ng ph ả n ứ ng oxi hoá-kh sau:

Cu2SFeS2+HNO3 > CuSO4+Cu(NO3)2+Fe2(SO4)3+NO2+H2O

HNO2 > HNO3 + NO + H2O K2MnO4+H2O > KMnO4 + MnO2 + KOH

H2O2 > H2O + O2 KClO3 > KClO4 + KCl

CrO > Cr2O3 + Cr CuCl (huyeàn phuø) > Cu + CuCl2

HIO > HIO3 +I2+H2O I2+NaOH (loãng) > NaI + NaIO + H2O

I2+NaOH(noùng) > NaI + NaIO3 + H2O NaClO > NaCl+NaClO3

Cl2O > Cl2+ClO2 ClO2 > ClO3+Cl2

Na2SO3 > Na2S +Na2SO4 Na2S2O3 > Na2SO3+S

(2)

Bài 5: Cân b ằ ng ph ả n ứ ng oxi hoá-kh sau:

NH4NO2 > N2+H2O NH4NO3 > N2O+H2O

S+H2SO4 > SO2+H2O Fe+FeCl3 > FeCl2

C+CO2 > CO KBrO3 +KBr+H2SO4 > K2SO4+Br2+H2O Bài 6: Hoàn thành cân b ằ ng ph ả n ứ ng oxi hoá-kh sau:

FeO + HNO3(l) > Fe(NO3)3 + NxOy + H2O FexOy + HNO3 > Fe(NO3)3 + NaOb + H2O

Fe + HNO3 > Fe(NO3)3 + NxOy + H2O FexOy + CO > Fe+CO2

Cu2FeSx + O2 > Cu2O+Fe3O4 +…

Bài 7: Cân b ằ ng ph ả n ứ ng oxi hoá-kh sau:

Fe + HNO3 > Fe(NO3)3 + NO + NO2 + H2O (VNO=2VNO2)

Al + HNO3 > Al(NO3)3 + NO + NH4NO3 + H2O (nNO=nNH4NO3)

Zn + H2SO4(ñ) > ZnSO4 + S + SO2 + H2O (nS=nSO2)

NH3 + KClO3 > KNO3 + KCl + Cl2 + H2O (nKCl=nCl2)

Mg +HNO3 > Mg(NO3)2 + NO2 + NO +H2O (VNO2=VNO) Bài 8: Cân b ằ ng ph ả n ứ ng oxi hoá-kh sau:

KClO3+NH3 > KNO3+KCl+Cl2+H2O

NH3+NaClO > NaNO3 +Cl2 +NaCl+H2O KClO+N2H4 > KNO2+Cl2+ KCl+H2 Bài 9: Cân b ằ ng ph ả n ứ ng oxi hoá-kh sau:

CH2=CH2 + KMnO4 + H2SO4 > CO2+MnSO4+K2SO4+H2O

CH3CH=CH2+KMnO4+H2O > CH3CHOHCH2OH+K2SO4+MnSO4+H2O

CH3CH2OH+KMnO4+H2SO4 > CH3COOH+K2SO4+MnSO4+H2O

C2H2 +KMnO4 +H2O > H2C2O4+KOH+MnO2

C6H5CH3 +KMnO4 + H2SO4 > C6H5COOH +MnSO4+K2SO4 +H2O

HOOC-COOH+KMnO4+H2SO4 >CO2+K2SO4+MnSO4+H2O

C6H5CH2CH3+KMnO4+H2SO4 > C6H5COOH+CO2+K2SO4+MnSO4+H2O

H2C2O4 +KMnO4 +H2SO4 > CO2+K2SO4+MnSO4+H2O

C2H5OH+K2Cr2O7 +H2SO4 > CO2 + K2SO4+Cr2(SO4 )3+H2O

CaC2O4 +KMnO4+H2SO4 > CaSO4 +CO2 +K2SO4 +MnSO4+H2O

C12H22O11 +H2SO4 > CO2 +SO2 +H2O

C3H5O9N3 > CO2+H2O+N2+O2

Bài 10: Cân b ằ ng ph ả n ứ ng oxi hoá-kh sau theo ph ươ ng pháp thăng b ằ ng ion-electron:

KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 > Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

KMnO4 +KNO2 + H2SO4 >KNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

KMnO4 + K2SO3 + H2SO4 > MnSO4 + K2SO4 + H2O

KMnO4 + NaCl + H2SO4 > MnSO4 + Cl2 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O

KMnO4 + HCl > MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O

KMnO4 + PH3 + H2SO4 > MnSO4 + H3PO4 + K2SO4 + H2O

KMnO4 + Zn + H2SO4 > MnSO4 + ZnSO4 + K2SO4 + H2O

KMnO4 + K2SO3 + H2O > MnO2 + K2SO4 + KOH

KMnO4 + MnSO4 + H2O > MnO2 + K2SO4 + H2SO4

KMnO4 + H2O2 > MnO2 + O2 + KOH + H2O

KMnO4 + K2SO3 + KOH > K2MnO4 + K2SO4 + H2O

(3)

KMnO4 +FeS2 + H2SO4 > Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

KMnO4 +CuFeS2 +H2SO4 > Fe2(SO4)3 +MnSO4 +CuSO4+K2SO4 + H2O

K2Cr2O7 + FeSO4 +H2SO4 > Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

K2Cr2O7 + K2SO3 + H2SO4 > Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

K2Cr2O7 + KI + H2SO4 > Cr2(SO4)3 + I2 + K2SO4 + H2O

K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 > Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O

K2Cr2O7 + HBr > CrBr3 + Br2 + KBr + H2O

K2Cr2O7 + HCl > CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O

K2Cr2O7 + SnCl2 +HCl > CrCl3 + SnCl4 + KCl + H2O

K2CrO4 +(NH4)2S + H2O > Cr(OH)3 + S + NH3 + KOH

Bài 11: Hoàn thành cân b ằ ng ph ả n ứ ng oxi hoá-kh sau theo ph ươ ng pháp thăng b ằ ng ion-eletron:

I2 + > I- + S4O62- Bi(OH)3 + SnO22- > Bi + SnO32- + H2O

Cl2+I- +OH- > IO4- +… OCl-+ I- + H2O > …+ I2 +…

Bài 12: Hoàn thành cân b ằ ng ph ả n ứ ng oxi hố-kh sau mơi tr ườ ng axit:

ClO4- + I- +… > HIO + Cl- H

3AsO4 + H2C2O4 > CO2 + HAsO2 +…

Cr2O72- + CH3OH +… >Cr3+ + HCOOH +… PbO2 + H2O2 +… > O2 + Pb2+ +…

Sb2O5 + H2S +… > S + SbO+ +… IO3- + I- +… > I2 +…

NO3- + Al +… > NH

3 + Al3+ +… F2 + H2O > F- + O3 +…

H3AsO4 + I- +… > HAsO2 + I2 +… Cr2O72- + Br- +… > Cr3+ + Br2 +…

Cr3+ + Cl

2(k) +… > Cr2O72- + Cl- +…

Bài 13: Hoàn thành cân b ằ ng ph ả n ứ ng oxi hoá-kh sau môi tr ườ ng baz :

NO3- +S2- +… > NO2- +S +… MnO4- + I- +… > MnO

42- +IO3- +…

ClO- +Fe(OH)2+… >Cl- + Fe(OH)

3 BrO3- +I2 +… > IO3- +BrO- +…

ClO4- +C +… > CO

32- +Cl2 +… HO2- +IO3- > O2 + I- +…

IO3- +Cr(OH)3+ … > CrO

42- + I- +…

Bài 14: Cân b ằ ng ph ả n ứ ng oxi hoá-kh sau:

K2[Pt(NO2)4].2H2O > KNO2+Pt+NO2+H2O K[PtF6]+H2 > Pt+KF+HF

K[PtF6] > PtF4+F2+KF K[PtF6] +H2O > PtO2+K2[PtF6]+O2+HF

K[PtF6] +HCl(đ) > H2[PtF6]+Cl2+KCl K[PtF6]+KOH(đ,nguội) > PtO2+O2+KF+H2O

(NH4)2[PtCl6] > Pt(boät)+NH4Cl+Cl2 (NH4)2[PtCl6] > Pt+NH4Cl+HCl+N2

K2[PtCl6]+KNO2+H2O > K2[Pt(NO2)4]+KNO3+KCl+HCl

H2[PtCl4]+N2H4.H2O+NH3.H2O > Pt+NH4Cl+H2O+N2

H2[PtCl4]+HCl+KMnO4 > H2[PtCl6]+MnCl2+H2O

K2[Pt(CN)4] > KCN+Pt+C2N2 K[Pt(C2H4)Cl3]+H2 > Pt+C2H6+KCl+HCl

RuO4+H2O2(l) > RuO2+O2+H2O NiS+CO > Ni+CO2+CS2

NiSO4+NaClO+NaOH(l) >NiO(OH)+NaCl+Na2SO4+H2O

Ni(NO3)2+NaOH(ñ)+Br2 > NiO(OH)+NaNO3+NaBr+H2O

CoCl2+NaNO2+CH3COOH > Na3[Co(NO2)6]+ NaCl+Na(CH3COO)+ NO +H2O

CoF3+N2O5 > Co(NO3)3+NF3+O2 K2FeO4+H2SO4(l) > Fe2(SO4)3+O2+K2SO4+H2O

K2FeO4 > K3FeO4+KFeO2+O2 Fe+SO2(aåm) > FeSO3+FeSO3S

NH4ReO4 > ReO2+N2+H2O ReF6+NaOH(l) > NaReO4+ReO2+NaF+H2O

(4)

K2MnO4 > K3MnO4+MnO2+O2 (nK3MnO4=2nMnO2)

K2MnO4+H2O > KMnO4+MnO2+KOH

K2MnO4+K2S2O6(O2) > KMnO4+K2SO4

KMnO4 > K2MnO4+MnO2+O2

KMnO4 > K3MnO4+MnO2+O2 (nMnO2=2nK3MnO4)

MnSO4+HNO3+NaBiO3 > HMnO4+Bi(NO3)3+Na2SO4+NaNO3+H2O

K2Cr2O7+C > Cr2O3+K2CO3+CO

W+HF+HNO3(ñ) > H2[WO2F4]+NO+H2O

SnO2+KNCS > SnS+CO+N2+K2S

CuS+HNO3 > Cu(NO3)2+S+NO+H2O

As2S3+HNO3 > H3AsO4+H2SO4+NO2+H2O

HgS+HCl+HNO3 > HgCl2+NO+H2SO4+H2O

Bài 15 : Hoàn thành cân b ằ ng ph ả n ứ ng oxi hoá-kh sau:

I-+NO

2- > I2+NO (môi trường axit)

Au+CN- +O

2 > Au(CN)4- (môi trường trung tính)

MnO4- > MnO

42- +O2 (môi trường kiềm)

P > PH3 + H2PO2- (môi trường kiềm)

Zn +As2O3 > AsH3+Zn2+ (môi trường axit)

V > HV6O173- +H2 (môi trường kiềm)

Bài 16: Cân b ằ ng ph ả n ứ ng oxi hoá-kh sau:

HClO3 + HCl > Cl2+ClO2+H2O (nCl2=nClO2)

KMnO4 + SO2+ H2O > MnSO4+ K2SO4+ H2SO4

HI+HNO3 > I2+NO+ H2O

NH3+NaOCl > N2H4+NaCl+ H2O

KCN+KMnO4+H2O > KCNO+MnO2+KOH

CrCl3+NaOCl+NaOH >Na2CrO4+NaCl+H2O

Bài 17: Hãy d ự đoán s ả n ph ẩ m cân b ằ ng ph ươ ng trình hoá h ọ c sau theo ph ươ ng pháp thăng b ằ ng e hay thăng b ằ ng ion-electron (n ế u có):

a) H2O2+K2Cr2O7+H2SO4 >Cr2(SO4)3+…

b) CrCl3+H2O2+NaOH > Na2CrO4+…

c) H2O2+HIO3 > I2+…

d) H2O2+KI+H2SO4(l) > I2+…

e) HClO3+FeSO4 +H2SO4 > FeCl3+Cl2+…

Bài 18: Hãy d ự đoán s ả n ph ẩ m cân b ằ ng ph ươ ng trình hố h ọ c sau:

a) KClO3+H2SO4(đ,nóng) >

b) KClO3(r)+S(r) >

c) NH4ClO4+P >

d) KClO3+P(r) >

e) Na2SO3(dd)+S >

f) Na2S(dd)+S >

g) Na2SO4(r)+C

Bài 19: Hãy d ự đoán s ả n ph ẩ m cân b ằ ng ph ươ ng trình hoá h ọ c sau:

(5)

b) Na2S2O3(dd) + Cl2(dd) >

c) H2SeO4(dd) + HCl(dd) >

d) SO2(k) + Cl2(k) >

e) H2S(k) + FeCl3(dd) >

f) Na2SO3(dd) + KI(dd) >

Bài 20: Vi ế t ph ươ ng trình hố h ọ c phân hu ỷ nhi ệ t c ủ a mu ố i sau đây:

KNO3, Ca(NO3)2, Cu(NO3)2, Pb(NO3)2, AgNO3, Hg(NO3)2, NH4NO3, NH4NO2, (NH4)2Cr2O7 Bài 21: D ự a vào giá tr ị nhi ệ t đ ộ ng tra b ả ng d ự đoán s ả n ph ẩ m cân b ằ ng ph

ươ ng trình hố h ọ c sau:

a) Ti(r) + HF(dd)+ HNO3(dd) >

b) Ti(r) + HF(dd) >

c) Ti(r) + NaOH(đậm đặc)+ H2O >

d) Ti(r) + Cl2(k) >

e) TiCl3(dd) + HCl(dd)+O2+ H2O >

f) TiCl3(dd) + FeCl3(dd) >

g) Ti(r) + HCl(ñ) >

h) TiO2(r) + C(r) + Cl2(k) >

Bài 22: Hãy d ự đoán s ả n ph ẩ m cân b ằ ng ph ươ ng trình hố h ọ c sau:

a) CrO3+HI(dd) I2 +… >

b) NaCrO2(dd)+KMnO4(dd) >

c) Cr3+ + MnO4- + OH- >

d) C2H5OH(dd)+K2Cr2O7(dd)+H2SO4 >

e) Cr3++ Br

2 +OH- >

BÀI TẬP CHƯƠNG 1: NGUN TỬ

* Bài 1:

Nguyên tử nguyên tố A có tổng số hạt proton, nơtron, electron 48, số hạt mang điện gấp hai lần số hạt không mang điện Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố A Xác định vị trí A bảng hệ thống tuần hồn

* Bài 2:

Cho nguyên tố A, B, D (ZA < ZB < ZC)

- A, B phân nhóm chu kỳ kiên tiếp bảng tuần hoàn - B, D nguyên tố kế cận chu kỳ

- Tổng số proton hạt nhân A, B 24

Xác định A, B, D vị trí A, B, D bảng hệ thống tuần hoàn * Bài 3:

Một hợp chất cấu tạo từ cation M+ anion X2- Trong phân tử M2X có tổng số hạt p, n, e 140 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44 hạt Số khối ion M+ lớn số khối ion X2- 23 Tổng số hạt ion M+ nhiều ion X2- 31

a)Vieát cấu hình electron ion M+ X2-

b)Xác định vị trí M X bảng tuần tuần hoàn * Bài 4:

(6)

phikim Tỷ lệ số nguyên tử nguyên tố 2:3:4 Tổng số proton A 42 ion Y- chứa nguyên tố chu kỳ, thuộc hai phân nhón liên tiếp

Xác định cơng thức hoá học gọi tên A * Bài 5:

Hợp chất A có cơng thức phân tử M2X

Tổng số hạt A 116, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 36 Khối lượng nguyên tử X lớn M Tổng số loại hạt X2- nhiều M+ 17

a) Xác định M, X

b) Cho 2,34g hợp chất A tác dụng với dd M’(NO3)2 thu 2,8662g kết tủa B Xác định nguyên tử lương M’ Nguyên tố M’ có đồng vị Y, Z Biết tổng số khối 128, số nguyên tử đồng vị Y 0,37 số nguyên tử đồng vị Z Xác định số khối Y, Z

* Baøi 6:

Một hợp chất A có cơng thức MX2, M chiếm 46,67% khối lượng M kim loại, X phi kim chu kỳ Trong hạt nhân M có n - p=4, hạt nhân X có n’=p’ Tổng số proton MX2 58 Hãy xác định M,X vị trí chúng bảng hệ thống tuần hồn

Tỷ số ( ZA + ZC ) / ZB =

Nguyên tử C có electron cuối ứng với số lượng tử: n = 3, l = 1, m = 0, mS = - ½

a) Viết cấu hình electron C Xác định vị trí C bảng hệ thống tuần hồn từ đósuy ngun tố C

b) Tính ZA, ZB Suy nguyên tố A, B

c) Xác định trạng thái vật lý hợp chất với Hiđrơ A, B, C giải thích khác trạng thái

d) Hợp chất X tạo nguyên tố A, B , C có cơng thức ABC Viết cơng thức cấu tạo X gọi tên X

e) Ở trạng thái lỏng, X có tính dẫn điện Cho biết X hình thành liên kết gì? * Bài 7:

a) Trong ngun tử trung hồ điện có electron, khối lượng nguyên tử 12 đvC Tính số proton, nơtron nguyên tử

b)Trong nguyên tử, tổng số hạt mang điện 26, khối lượng hạt nhân 27 đvC Tính số proton, nơtron, khối lượng ngun tử

* Bài 8:

Một nguyên tử bớt electron biến thành ion dương Khi nhận thêm electron biến thành ion âm Tri tuyệt đối điện tích ion số electron mà nguyên tử hay nhận thêm Cho hai ion R4+ R4– Số nơtron hai ion 14 số electron ion R4+ 10 Hãy viết ký hiệu hạt nhân hai ion Tính số electron ngun tử trung hồ điện R ion R4– * Bài 9:

Một ngun tử kí hiệu R có tổng số hạt proton, nơtron, electron 24 a) Viết ký hiệu hạt nhân nguyên tố gọi tên nguyên tố đó,

b) Viết cấu hình electrpn ngun tử ion R2–

(7)

Cho hai nguyên tử A A’ có số khối 79 81 Hiệu số số nơtron số electron nguyên tử A nguyên tử B 11

a) Cho biết A A’ có phải đồng vị với hay không?

b) Nếu trôn lần hai loại nguyên tử A A’ theo tỷ lệ là: ……….thì tập hợp nguyên tử thu có khối lượng nguyên tử trung bình bao nhiêu?

c) Tập hợp nguyên tử có phải nguyên tố hố học hay khơng Nếu ngun tố ngun tố chiếm vị trí bảng HTTH?

* Baøi 11:

Ngày đăng: 14/05/2021, 21:06

TỪ KHÓA LIÊN QUAN

w