Vận dụng linh hoạt các phương pháp định luật bảo toàn để giải nhanh bài tập hóa học lớp 10_11_12

22 phương pháp kĩ thuật đại giải nhanh tập trắc nghiệm hóa học – Nguyễn Minh Tuấn – 01689186513 PHƯƠNG PHÁP 20: VẬN DỤNG LINH HOẠT CÁC ĐỊNH LUẬT BẢO TỒN Ví dụ 1: Cho 20 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 tan vừa hết 700 ml dung dịch HCl 1M thu 3,36 lít H2 (đktc) dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với NaOH dư, lọc kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu chất rắn Z Khối lượng Z : A 16 gam B 32 gam C gam D 24 gam Hướng dẫn giải Sơ đồ phản ứng : (H + H O) Fe, Fe3O  FeO, Fe2O3 dd HCl FeCl  Fe(OH)2 O , t o NaOH  →  → Fe O3  123 FeCl Fe(OH)   3  chất rắn Z 424 dung dòch Y Áp dụng bảo tồn ngun tố H, O, Fe bảo tồn khối lượng, ta có : nHCl = nH + n H O {2 { { 0,7 nO X = n H O = 0,2 0,15 ?   n n = H2 O ⇒ n Fe X = 0,3 ⇒ m Fe O = 0,15.160 = 24 gam  O X n  2n = n Fe2 O3 = 0,15  Fe X  Fe2O3 56n Fe X + 16n O X = 20  Ví dụ 2: Người ta điều chế H2 O2 phương pháp điện phân dung dịch NaOH với điện cực trơ, cường độ dòng điện 0,67A thời gian 40 Dung dịch thu sau điện phân có khối lượng 100 gam nồng độ NaOH 6% Nồng độ dung dịch NaOH trước điện phân (giả thiết lượng nước bay khơng đáng kể) A 5,08% B 6,00% C 5,50% D 3,16% (Đề thi tuyển sinh Đại học khối B năm 2012) Hướng dẫn giải Điện phân dung dịch NaOH chất điện phân H2O, tạo O2 anot H2 catot Khối lượng NaOH dung dịch khơng bị thay đổi Theo bảo tồn electron, ta có : n H = 0,5 mol 0,67.40.3600 = mol ⇒  2 96500 n O2 = 0,25 mol Theo bảo tồn khối lượng, ta thấy nồng độ phần trăm dung dịch NaOH trước điện phân : 2n H = 4nO = n electron trao đổi = C%dd NaOH = m NaOH m dd NaOH ban đầu = 100.6% 100% = 5,5% 100 + 0,5.2 + 0,25.32 { 1442443 mH mO Phát hành nhà sách Khang Việt – TP HCM 22 phương pháp kĩ thuật đại giải nhanh tập trắc nghiệm hóa học – Nguyễn Minh Tuấn – 01689186513 Ví dụ 3: Cho 10,4 gam hỗn hợp gồm Fe C (Fe chiếm 53,846% khối lượng) phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư tạo NO2 sản phẩm khử Thể tích khí (đktc) tạo thành sau phản ứng : A 44,8 lít B 14,2 lít C 51,52 lít D 42,56 lít Hướng dẫn giải m = 10,4.53,846% = 5,6 gam n Fe = 0,1 mol Theo giả thiết, ta có :  Fe ⇒ m C = 10,4 − 5,6 = 4,8 gam nC = 0,4 mol NO ↑ Fe HNO3 Sơ đồ phản ứng :   → Fe(NO3 )3 +  + H 2O CO2 ↑ C Theo bảo tồn electron bảo tồn ngun tố C, ta có : n NO = n Fe + n C = 1,9 mol { {  0,1 0,4 ⇒ V(NO , CO ) đktc = (1, + 0,4).22,4 = 51,52 lít  2 n CO = n C = 0,4 mol  PS : Ở tập này, học sinh thường tính thể tích khí NO2 mà qn khơng tính thể tích khí CO2, đáp án D : 42,56 lít Đó kết sai! Ví dụ 4: Trộn 10,8 gam bột Al với 34,8 gam bột Fe3O4 tiến hành phản ứng nhiệt nhơm điều kiện khơng có khơng khí Hồ tan hồn tồn hỗn hợp rắn sau phản ứng dung dịch H2SO4 lỗng (dư) thu 10,752 lít khí H2 (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhơm A 80% B 90% C 70% D 60% (Đề thi tuyển sinh Đại học khối B năm 2010) Hướng dẫn giải Theo giả thiết bảo tồn electron, ta thấy : nFe O = n Al nên hiệu suất phản ứng tính { { 0,15 0,4 theo Al Fe3O4 Trong phản ứng nhiệt nhơm phản ứng hỗn hợp X với HCl, theo bảo tồn electron bảo tồn ngun tố Fe, Al, ta có : 8 nFe O phản ứng = n Al phản ứng 144424443  14444244443 0,04.8.27  8x 3x  → ⇒ x = 0,04 ⇒ H = 100% = 80%  + = n 3n n 10,8 Fe tạ o n h Al dư H  144424443 { {2  9x 0,4 − 8x 0,48 Ví dụ 5: Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nhiệt độ cao thời gian, thu 6,72 gam hỗn hợp X gồm chất rắn khác Đem hồ tan hồn tồn X dung dịch HNO3 dư, thu 0,448 lít khí NO (đktc) Giá trị m : A 8,2 B C 7,2 D 6,8 (Đề thi thử Đại học lần – THPT Ninh Giang, năm học 2013 – 2014) Hướng dẫn giải Sơ đồ phản ứng : Phát hành nhà sách Khang Việt – TP HCM 22 phương pháp kĩ thuật đại giải nhanh tập trắc nghiệm hóa học – Nguyễn Minh Tuấn – 01689186513 Fe2 O3 CO, t o CO2 ↑ (1) FeO, Fe2O3 HNO  → Fe(NO3 )3 + NO ↑  (2) Fe, Fe O  Căn vào tồn q trình phản ứng, ta thấy : Chất khử CO; chất oxi hóa HNO3, sản phẩm khử HNO3 NO Theo bảo tồn electron, ta có : nCO = 3n NO ⇒ nCO = 0,03 mol { { 0,02 ? Theo chất phản ứng khử oxit bảo tồn khối lượng, ta có : n O bò tách khỏi Fe O = n CO = 0,03 ⇒ m Fe O = 6,72 {+ 3 mX 0,03.16 1442443 m O bò tách = 7,2 gam khỏi Fe2O3 Ví dụ 6: Cho 5,04 gam natri sunfit tác dụng với dung dịch axit clohiđric dư Tồn khí thu làm màu V ml dung dịch KMnO4 0,2M Giá trị V : A 70 B 80 C 160 D 140 (Đề thi thử Đại học lần – THPT Việt n 1, năm học 2013 – 2014) Hướng dẫn giải Bản chất phản ứng : Na2 SO3 + HCl → Na2 SO + SO2 ↑ + H O SO2 + KMnO + H O → K 2SO + MnSO + H 2SO4 Theo bảo tồn ngun tố S bảo tồn electron, ta có :  5, 04 n SO2 = n Na2SO3 = 126 = 0,04 ⇒ n KMnO = 0,016 mol ⇒ Vdd KMnO 0,2M = 0,08 lít = 80 ml  4 = n KMnO SO2 2 n{ 14424434  0,04 ? Ví dụ 7: Đốt 4,2 gam sắt khơng khí thu 5,32 gam hỗn hợp X gồm sắt oxit sắt Hòa tan hết X 200 ml dung dịch HNO3 a mol/l sinh 0,448 lít NO (ở đktc, sản phẩm khử N+5) Giá trị a A 1,225 B 1,1 C 1,3 D 1,425 (Đề thi thử Đại học lần – THPT Vĩnh Bảo – Hải Phòng, năm học 2013 – 2014) Hướng dẫn giải Fe O2 HNO3 Sơ đồ phản ứng : Fe  →  → muối + NO ↑  (1) (2) Fex O y 5,32 − 4,2 = 0,035 mol 32 Theo bảo tồn electron bảo tồn ngun tố N, ta có : Theo bảo tồn khối lượng, ta có : nO = nNO − tạo muối = nelectron trao đổi = n O + 3n NO = 0,2 { {2  0,02 0,22  0,035 ⇒ [HNO3 ] = = 1,1M  + nNO = 0,22 0,2 nHNO3 = n1444 NO3− tạo muố i 4244443 { 0,02  0,2 Phát hành nhà sách Khang Việt – TP HCM 22 phương pháp kĩ thuật đại giải nhanh tập trắc nghiệm hóa học – Nguyễn Minh Tuấn – 01689186513 PS : Ở này, cho hòa tan hết X HNO3 phải tạo Fe(NO3)3 tính 0,245 phương án A : nHNO = 3n Fe(NO ) + n NO = 0,245 mol ⇒ [HNO3 ] = = 1,225 mol Đây kết 3 0,2 sai! Thực tế muối tạo thành gồm Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 Ví dụ 8: Cho hỗn hợp X chứa 0,15 mol Cu 0,15 mol Fe tác dụng với HNO3 lỗng, thu sản phẩm khử 0,2 mol khí khơng màu hóa nâu khơng khí dung dịch Y Khối lượng muối khan thu sau cạn dung dịch Y : A 64,5 gam B 55,2 gam C 45,8 gam D 38,6 gam Hướng dẫn giải Khí khơng màu hóa nâu khơng khí NO Theo bảo tồn electron, ta thấy : n Fe + n Cu = 3n NO ⇒ Trong phản ứng X với dung dịch { { { 0,15 0,15 0,2 HNO3, muối tạo thành Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 Theo bảo tồn ngun tố Fe, Cu, ta có : nFe(NO ) = n Fe = 0,15 mol ⇒ m muối = 0,15.180  424 + 0,15.188 424 = 55,2 gam n  Cu(NO3 )2 = nCu = 0,15 mol m Fe( NO ) m Cu( NO ) 3 Ví dụ 9: Nhiệt phân 50,56 gam KMnO4 sau thời gian thu 46,72 gam chất rắn Cho tồn lượng khí sinh phản ứng hết với hỗn hợp X gồm Mg, Fe thu hỗn hợp Y nặng 13,04 gam Hòa tan hồn tồn hỗn hợp Y dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu 1,344 lít SO2 (đktc) Thành phần phần trăm khối lượng Mg X A 52,17% B 46,15% C 28,15% D 39,13% (Đề thi thử Đại học lần – THPT Lục Ngạn số – Bắc Giang – Năm học 2013 – 2014) Hướng dẫn giải Sơ đồ phản ứng : Fex Oy , Fe H2 SO4 to Mg, Fe KMnO  → O  →  →  (1) (2) (3) MgO, Mg 14243 Fe(NO3 )3 + SO ↑  Mg(NO3 )2 Y Hỗn hợp Y chứa chất sơ đồ 46,72 = 3,84 gam ⇒ nO = 0,12 mol Ở (1), theo bảo tồn khối lượng, ta có : m O2 = 50,56 {−{ m KMnO m chất rắn Ở (2) (3), theo bảo tồn khối lượng bảo tồn electron, ta có : 24n Mg + 56n Fe = m Y − m O = 9,2 { {2  13,04 0,15.24  n Mg = 0,15 3,84 100% = 39,13% ⇒ ⇒ %m Mg X =  9,2 2n 3n n n 0,6 + = + = n 0,1 =   Mg Fe O2 SO2  Fe { {  0,12 0,06 Phát hành nhà sách Khang Việt – TP HCM 22 phương pháp kĩ thuật đại giải nhanh tập trắc nghiệm hóa học – Nguyễn Minh Tuấn – 01689186513 Ví dụ 10: Hồ tan m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeS, FeS2 S vào dung dịch HNO3 đặc, nóng, thu dung dịch Y (khơng chứa muối amoni) 49,28 lít hỗn hợp khí NO, NO2 nặng 85,2 (g) Cho Ba(OH)2 dư vào Y, lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 148,5 gam chất rắn khan Giá trị m A 38,4 gam B 9,36 gam C 24,8 gam D 27,4 gam (Đề thi thử Đại học lần – THPT Minh Khai, năm học 2013 – 2014) Hướng dẫn giải Quy đổi hỗn hợp X thành hỗn hợp gồm Fe S Dung dịch Y axit dư Sơ đồ phản ứng : NO2  NO Fe  S HNO3 (1) 3+ + Fe , H Fe(OH)3 t o Fe2O3 Ba(OH)2  →  →  (2) (3) 2− − SO4 , NO3 BaSO4 BaSO4 1444442444443 Y nNO + n NO = 2,2 n NO = ⇒  30n NO + 46nNO2 = 85,2 n NO2 = 1,2 Theo bảo tồn electron bảo tồn ngun tố Fe, Ba, ta có : 3n Fe + 6n S = 3n NO + n NO = 4,2 { {2  3n + 6n S = 4,2 n = 0,4 1,2  ⇒  Fe ⇒  Fe  n Fe O + 233 n BaSO = 148,5 160 { 80nFe + 233nS = 148,5 nS = 0,5 {4  0,5n Fe nS Suy : m X = 0,5.32 1442443 + 0,4.56 1442443 = 38,4 gam mS m Fe Ví dụ 11: Điện phân lít dung dịch hỗn hợp gồm NaCl CuSO4 đến H2O bị điện phân hai cực dừng lại, catot thu 1,28 gam kim loại anot thu 0,336 lít khí (đktc) Coi thể tích dung dịch khơng đổi pH dung dịch thu : A B C 12 D 13 (Đề thi thử Đại học lần – THPT chun Hùng Vương – Phú Thọ, năm học 2012 – 2013) Hướng dẫn giải Giả sử anot có khí Cl2 Áp dụng bảo tồn electron, ta có : 3,36 nelectron trao đổi = nCl = n Cu ⇒ nCl = 0,02 mol > = 0,015 mol : Vơ lý! 2 { { 22,4 ? 0,02 Vậy anot phải giải phóng khí O2 Theo bảo tồn electron giả thiết, ta có : 2n Cl + 4n O = 2n Cu = 0,04 n Cl = 0,01 2 ⇒  n Cl2 + n O2 = 0,015 n O2 = 0,005 Áp dụng bảo tồn ngun tố H O, ta có : Phát hành nhà sách Khang Việt – TP HCM 22 phương pháp kĩ thuật đại giải nhanh tập trắc nghiệm hóa học – Nguyễn Minh Tuấn – 01689186513 n H + = 2n H2O 0,02 ⇒ n H+ = 0,02 mol ⇒ [H + ] = = 0,01M ⇒ pH =  n H2O = 2n O2 = 0,01 Ví dụ 12: Dung dịch X gồm AgNO3 Cu(NO3)2 có nồng độ mol Lấy lượng hỗn hợp gồm 0,03 mol Al 0,05 mol Fe cho vào 100 ml dung dịch X phản ứng kết thúc thu chất rắn Y chứa kim loại Cho Y vào dung dịch HCl dư giải phóng 0,07 gam khí Nồng độ mol muối là: A 0,3M B 0,45M C 0,42M D 0,40M (Đề thi thử Đại học lần – THPT Vĩnh Bảo – Hải Phòng, năm học 2013 – 2014) Hướng dẫn giải Thứ tự tính khử : Al > Fe; thứ tự tính oxi hóa : Ag+ > Cu2+ Căn vào thứ tự tính oxi hóa – khử giả thiết ta thấy kim loại Y Ag, Cu Fe Sơ đồ phản ứng : Ag +  2+ Cu Al3+  2+ Fe Al { , Fe { 0,03 mol 0,05 mol (1) Ag, Cu H +  → Fe2 + +  (2) Fe H2 { 0,035 mol Căn vào tồn q trình phản ứng, ta thấy : Chất khử Al, Fe; chất oxi hóa Ag+, Cu2+, H+, sản phẩm khử H+ H2 Theo giả thiết bảo tồn electron, ta có : 0,04 nAl + nFe = nCu2+ + nAg+ + n H ⇒ x = 0,04 ⇒ [AgNO3 = [Cu(NO3 )2 ] = = 0,4M { { { { {2 0,1 0,03 0,05 x 0,035 x Ví dụ 13: Cho 23,2 gam Fe3O4 vào lít HCl 1M, thu dung dịch X Thể tích dung dịch KMnO4 0,5M (trong dung dịch H2SO4 lỗng, dư) cần dùng để oxi hóa hết chất dung dịch X A 425 ml B 520 ml C 400 ml D 440 ml (Đề thi thử Đại học lần – THPT Lục Ngạn số – Bắc Giang, năm học 2013 – 2014) Hướng dẫn giải Fe2+ , Fe3+ KMnO4 / H2SO4 Sơ đồ phản ứng : Fe3O4 →  − + → Cl ,H HCl (1) 3+ 2+ Fe , Mn + Cl ↑  + 2− SO4 ,H Trong dung dịch X ngồi muối sắt còn HCl dư Căn vào sơ đồ phản ứng, ta thấy : Trong tồn q trình phản ứng, chất khử Fe3O4 HCl; chất oxi hóa KMnO4 Theo bảo tồn electron, ta có : 0,22 nFe O + n HCl = n KMnO ⇒ n KMnO = 0,22 mol ⇒ Vdd KMnO 0,5M = = 0,44 lít = 440 ml 4 { { 14424434 0,5 0,1 ? Phát hành nhà sách Khang Việt – TP HCM 22 phương pháp kĩ thuật đại giải nhanh tập trắc nghiệm hóa học – Nguyễn Minh Tuấn – 01689186513 Ví dụ 14*: Cho 8,3 gam hỗn hợp Al, Fe vào 600 ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch X thu 5,6 lít khí (đktc) Cho dung dịch X tác dụng vừa hết với 500 ml dung dịch KMnO4 x mol/lít H2SO4 Giá trị x : A 0,28M B 0,24M C 0,48M D 0,04M Hướng dẫn giải n H + ban đầu = n HCl = 0,6 mol ⇒ n H+ dư = 0,1 mol Theo giả thiết bảo tồn ngun tố H, ta có :  n 2n 0,5 mol = = +  H phản ứng H2 Vì axit HCl dư nên Al Fe phản ứng hết Sơ đồ phản ứng : H2 ↑ Fe  Al HCl (1) Al3+ , Fe2+ KMnO4 / H2SO4  →  + (2) H , Cl − 14243 3+ 3+ + Al , Fe , K + Cl2 ↑  2+ 2− Mn , SO4 dung dòch X Áp dụng bảo tồn electron cho phản ứng (1) kết hợp với giả thiết, ta có : 27n Al + 56n Fe = 8,3 n = 0,1 ⇒  Al  3n + 2n Fe = 2n H = 0,5 n Fe = 0,1  Al Áp dụng bảo tồn electron cho phản ứng (2), ta có : 0,14 5n KMnO = n Fe2+ + n Cl− ⇒ n KMnO = 0,14 mol ⇒ [KMnO ] = = 0,28M 0,5 1234 { { ? 0,1 0,6 PS : Ở ví dụ này, học sinh thường qn phản ứng oxi hóa ion Cl − , biểu thức bảo tồn 0,02 = 0,04M electron cho phản ứng (2) 5n KMnO = n Fe2+ ⇒ n KMnO = 0,02 mol ⇒ [KMnO ] = 0,5 1234 { ? 0,1 Nhưng kết sai! Ví dụ 15: Sau đun nóng 23,7 gam KMnO4 thu 22,74 gam hỗn hợp chất rắn Cho hỗn hợp chất rắn tác dụng hồn tồn với dung dịch axit HCl 36,5% (d = 1,18 g/ml) đun nóng Thể tích khí Cl2 (đktc) thu : A 2,24 B 4,48 C 7,056 D 3,36 Hướng dẫn giải Sơ đồ phản ứng : Phát hành nhà sách Khang Việt – TP HCM 22 phương pháp kĩ thuật đại giải nhanh tập trắc nghiệm hóa học – Nguyễn Minh Tuấn – 01689186513 O2 ↑ to KMnO (1) K MnO  HCl → MnO2 (2) KMnO  Như vậy, sau tồn q trình phản ứng : Chất oxi hóa Mn thay đổi từ +7 +2 Chất khử O −2 KMnO4 đổi từ -2 0, số oxi hóa Cl thay đổi từ -1 Áp dụng bảo tồn khối lượng, ta có : MnCl + Cl ↑  KCl Mn+7 KMnO4, số oxi hóa Cl −1 HCl, số oxi hóa O thay 0,96 m O = 23,7 { − 22,74 { = 0,96 gam ⇒ n O2 = 32 = 0,03 mol m m KMnO4 chất rắn Áp dụng bảo tồn electron, ta có : 5n KMnO = nO + nCl ⇒ nCl = 0,315 mol ⇒ VCl (đktc) = 0,315.22,4 = 7,056 lít 2 {2 {2 1234 0,03 0,15 ? Ví dụ 16: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, CuO, MgO, FeO Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng, thu 3,36 lít khí SO2 (đktc) Mặt khác nung m gam hỗn hợp X với khí CO dư thu chất rắn Y hỗn hợp khí Z Cho Z vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu 35 gam kết tủa Cho chất rắn Y vào dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư thu V lít khí NO2 (đktc) sản phẩm khử Giá trị V A 11,2 B 22,4 C 44,8 D 33,6 (Đề thi thử Đại học lần – THPT chun Hùng Vương – Phú Thọ, năm học 2011 – 2012) Hướng dẫn giải Trong phản ứng X với CO, theo bảo tồn ngun tố C, ta có : nCO = n CO = nCaCO = 0,35 mol Trong phản ứng X với H2SO4 đặc, nóng, chất khử X; chất oxi hóa H2SO4, sản phẩm khử SO2 Trong phản ứng X với CO Y với HNO3 đặc, nóng, chất khử X CO; chất oxi hóa HNO3, sản phẩm khử NO2 Theo bảo tồn electron, ta có : nelectron X nhường = nSO = 0,3 {2   0,15 ⇒ VNO (đktc) = 22,4 lít  = + = n n n  NO2 144444 electron X nhường CO { 424444443  0,35 0,3 Ví dụ 17*: Cho m gam hỗn hợp X gồm Cu Fe2O3 vào dung dịch HCl, sau phản ứng hồn tồn thu dung dịch Y chứa hai chất tan lại 0,2m gam chất rắn chưa tan Tách bỏ phần chưa tan, cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch Y thu 86,16 gam kết tủa Giá trị m A 17,92 B 22,40 C 26,88 D 20,16 (Đề thi thử Đại học lần – THPT Tĩnh Gia – Thanh Hóa, năm học 2013 – 2014) Hướng dẫn giải Bản chất phản ứng X với HCl : Phát hành nhà sách Khang Việt – TP HCM 22 phương pháp kĩ thuật đại giải nhanh tập trắc nghiệm hóa học – Nguyễn Minh Tuấn – 01689186513 Fe2 O3 + HCl → FeCl3 + H 2O Cu + FeCl3 → CuCl + FeCl2 Chất rắn lại sau phản ứng Cu, m X phản ứng với HCl = m − 0,2m = 0,8m Cu(NO3 )3 CuCl2 Cu AgCl ↓ AgNO3 HCl Sơ đồ phản ứng :  →  → +    (1) (2) 1442443 1442443 Fe(NO3 )3 Ag ↓ Fe2 O3 FeCl X Y Vì dung dịch Y chứa hai chất tan nên hai muối, HCl khơng dư Áp dụng bảo tồn electron cho phản ứng (1), ta có : nCu = n Fe O = x Áp dụng bảo tồn ngun tố Cl bảo tồn electron cho phản ứng (2), ta có :  nCuCl + nFeCl = n AgCl {2  {2 x 2x ⇒ m (Ag, AgNO ) = 6x.143,5 + 2x.108 = 86,16 ⇒ x = 0,08  n FeCl = n Ag {  2x Suy : m X phản ứng với HCl = 0,08.64 1442443 + 0,08.160 144424443 = 0,8m ⇒ m = 22,4 gam m Cu m Fe 2O3 Ví dụ 18*: Thổi khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng Sau phản ứng thu m1 gam chất rắn Y gồm chất Hồ tan hết chất rắn Y dung dịch HNO3 dư thu 0,448 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đo điều kiện chuẩn) dung dịch Z Cơ cạn dung dịch Z thu (m1 + 16,68) gam muối khan Giá trị m : A 8,0 gam B 16,0 gam C 12,0 gam D gam (Đề thi thử Đại học – THPT chun Bắc Ninh) Hướng dẫn giải Sơ đồ phản ứng : CO ↑ CO, t o Fe2 O3 (1) Fe3O , Fe HNO3  → Fe(NO3 )3 + NO ↑  (2) FeO, Fe2 O3 14 4244 Y Xét tồn q trình phản ứng, ta thấy : Chất khử CO, chất oxi hóa HNO3, sản phẩm khử HNO3 NO Theo bảo tồn electron, ta có : n CO = n NO ⇒ n CO = 0,03 mol ⇒ n O Fe O bò tách = n CO = 0,03 mol { { ? 0,02 Theo bảo tồn khối lượng, ta thấy : m Y = m Fe O − m O bò tách ⇒ m1 = m − 0,48 (*) Theo bảo tồn ngun tố Fe giả thiết, ta có : 2n Fe O = n Fe(NO 3 )3 ⇒ m + 16,68 m = (**) 160 242 Giải hệ (*) (**), ta có : m = gam Phát hành nhà sách Khang Việt – TP HCM 22 phương pháp kĩ thuật đại giải nhanh tập trắc nghiệm hóa học – Nguyễn Minh Tuấn – 01689186513 Ví dụ 19*: Cho kim loại M tan vào dung dịch HNO3 21% (lấy dư 20% so với lượng cần thiết), thu dung dịch X có nồng độ phần trăm muối nitrat 16,20% khí N2 (sản phẩm khử nhất) Nếu cho 11,88 gam M phản ứng hết với dung dịch HCl khối lượng muối thu : A 26,67 gam B 58,74 gam C 36,67 gam D 47,50 gam (Đề thi thử Đại học lần – THPT Việt n 1, năm học 2013 – 2014) Hướng dẫn giải Chọn số mol M mol Trong phản ứng M với HNO3, theo bảo tồn electron, bảo tồn điện tích, bảo tồn ngun tố N giả thiết, ta có : n = x n M = 10 n N  electron trao đổi { {2 n HNO đem phản ứng = 1,2x + 20%.1, 2x = 1, 44x mol  ?   ⇒ nNO3− tạo muối = nelectron trao đổi = x 1, 44x.63 = 432x  m HNO3 đem phản ứng = 21% nHNO3 phản ứng = nNO3− tạo muối + n N N2 = 1,2x  14444244443 144424443  0,2x x Theo bảo tồn khối lượng, bảo tồn ngun tố M giả thiết, ta có : m M + m dd HNO = m dd X + m N 1444244433 { {2 { m dd X = M + 429,2x M ? ⇒ 432x 0,1x.28   n m M(NO3 )x = M + 62x = = n M  M( NO3 )x x = M + 62x M C%M(NO ) = 100% = 16,2% ⇒ =9⇒ ⇒ M Al x M + 429,2x n M = 27 Trong phản ứng 11,88 gam Al với dung dịch HCl, áp dụng bảo tồn ngun tố Al, ta có : 11,88 = 0,44 mol ⇒ m AlCl = 0,44.133,5 = 58,74 gam 3 27 Ví dụ 20: Hỗn hợp X gồm CuO Fe2O3 Hồ tan hồn tồn 44 gam X dung dịch HCl (dư), sau phản ứng thu dung dịch chứa 85,25 gam muối Mặt khác, khử hồn tồn 22 gam X CO (dư), cho hỗn hợp khí thu sau phản ứng lội từ từ qua dung dịch Ba(OH)2 (dư) thu m gam kết tủa Giá trị m A 76,755 B 73,875 C 147,750 D 78,875 (Đề thi tuyển sinh Đại học khối B năm 2010) nAlCl = n Al = Hướng dẫn giải Bản chất phản ứng X với HCl thay ion O2 − ion Cl − Khối lượng muối tăng lên 41,25 gam so với khối lượng oxit khối lượng ion Cl − lớn khối lượng O2 − Theo bảo tồn điện tích tăng giảm khối lượng, ta có : n Cl − = 2n O2− n − = 1,5 0,75 ⇒  Cl ⇒ n O2− 22 gam X = = 0,375 mol  35, 5nCl− − 16n O2− = 41, 25 n O2− = 0,75 Bản chất phản ứng X với CO : CO lấy O2 − oxit CuO Fe2O3 để tạo kim loại CO2 Theo bảo tồn ngun tố O C, ta có : n BaCO = n CO = n CO = n O2− 22 gam X = 0,375 mol ⇒ m BaCO = 0,375.197 = 73,875 gam 10 Phát hành nhà sách Khang Việt – TP HCM 22 phương pháp kĩ thuật đại giải nhanh tập trắc nghiệm hóa học – Nguyễn Minh Tuấn – 01689186513 Ví dụ 21: Chia 156,8 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 thành hai phần Phần tác dụng hết với dung dịch HCl dư 155,4 gam muối khan Phần tác dụng vừa đủ với dung dịch Y chứa HCl, H2SO4 lỗng, thu 167,9 gam muối khan Số mol HCl dung dịch B : A B 1,75 C 1,5 D 1,8 (Đề thi thử Đại học lần – THPT Hồng Lĩnh, năm học 2013 – 2014) Hướng dẫn giải Trong phản ứng phần với dung dịch HCl, theo bảo tồn điện tích tăng giảm khối lượng, ta có : nCl − = 2n O2− n Cl− = 2,8  ⇒   156,8 = 77 n O2− = 1,4 35, 5n Cl− − 16n O2− = 155,4 −  Trong phản ứng phần với dung dịch HCl H2SO4, theo bảo tồn điện tích tăng giảm khối lượng, ta có : nCl − + 2nSO 2− = nO2− = 2,8 {  nCl− = 1,8 1,4  ⇒  156,8 n 2− = 0,5 ⇒ nHCl B = 1,8 mol 35,5nCl− + 96n SO 2− − 16 nO2− = 167,9 −  SO4 {  1,4  Ví dụ 22: Cho 4,32 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu dạng bột vào 100 ml dung dịch AgNO3 1M, thu dung dịch Y 12,08 gam chất rắn Z Thêm NaOH dư vào Y, lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m(g) chất rắn Giá trị m : A 5,6 B C 3,2 D 7,2 gam (Đề thi thử Đại học lần – THPT Minh Khai, năm học 2013 – 2014) Hướng dẫn giải Trong phản ứng X với dung dịch AgNO3, ta có : nAg max = n Ag+ = 0,1 mol ⇒ m Ag max = 10,8 gam > 12,08 gam Suy kim loại phải dư, AgNO3 phản ứng hết Vì tính khử Fe lớn Cu nên Fe khử Ag + trước sau đến Cu Theo bảo tồn electron tăng giảm khối lượng, ta có : 2n Fe + 2n Cu phản ứng = n Ag+ = 0,1 n Fe = 0,02  108n + − 56n Fe − 64n Cu phản ứng = 12,08 − 4,32 = 7,76 ⇒  Ag {  nCu phản ứng = 0,03 0,1  Như dung dịch Y gồm muối Fe(NO3)2 CuNO3)2 Khi cho Y phản ứng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa Fe(OH)2 Cu(OH)2 Nung kết tủa khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu kết tủa Fe2O3 CuO Theo bảo tồn ngun tố Fe, Cu, ta có : nFe2O3 = 0,5n Fe(OH)2 = 0,5n Fe = 0,01 ⇒ m (Fe O , CuO) = 0,01.160  144424443 + 0,03.80 1442443 = gam nCuO = n Cu(OH)2 = nCu phản ứng = 0,03 m Fe O m CuO Phát hành nhà sách Khang Việt – TP HCM 11 22 phương pháp kĩ thuật đại giải nhanh tập trắc nghiệm hóa học – Nguyễn Minh Tuấn – 01689186513 Ví dụ 23: Cho m gam Ba vào 250 ml dung dịch HCl aM, thu dung dịch X 6,72 lít H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch X thu 55 gam chất rắn khan Giá trị a A 2,4 M B 1,2 M C 1,0 M D 0,8 M (Đề thi thử Đại học lần – THPT Lục Ngạn số – Bắc Giang, năm học 2013 – 2014) Hướng dẫn giải Ba2+ HCl Sơ đồ phản ứng : Ba +   →  − + H2 ↑ − HOH Cl , OH   14444244443 X − Dung dịch X chứa ion OH Theo bảo tồn ngun tố Ba, bảo tồn electron, bảo tồn điện X bảo tồn khối lượng, ta có : n 2+ = nBa = nH = 0,3 n − + n Cl − = 0,6 n − = 0,4  Ba ⇒  OH ⇒  OH nOH− + nCl− = 2nBa2+ 17n OH− + 35,5n Cl− = 13,9 n Cl− = 0,2  17n 35,5n 137n 55 + + = − − +  OH Cl Ba Theo bảo tồn ngun tố Cl, ta có : nHCl = n Cl− = 0,2 mol ⇒ [HCl] = 0,2 = 0,8M 0,25 Ví dụ 24: Hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 Hồ tan X 400 ml dung dịch HCl 2M, thấy 2,24 lít H2 (đktc) lại 2,8 gam sắt chưa tan Nếu cho tồn hỗn hợp X vào dung dịch HNO3 đặc, nóng dư thu lít khí NO2 (đktc) ? A 4,48 lít B 10,08 lít C 16,8 lít D 20,16 lít Hướng dẫn giải Vì sau phản ứng Fe dư 2,8 gam nên muối sắt tạo thành FeCl2 Trong phản ứng X với HCl, theo bảo tồn ngun tố H, O, Fe bảo tồn điện tích dung dịch muối , ta có : 2 n H + n H O = n HCl { {  {2 0,8 ?  0,1  n O tron g X = n H2O = 0,3 mol ⇒ n O tron g X = n H2O  n Fe X tham gia phản ứng = 0,4 mol n n n = = − + { Fe X tham gia phản ứ ng Cl Fe { 144 424443  0,8 ? ? 2,8 = 0,45 mol 56 Trong phản ứng X với dung dịch HNO3, áp dụng bảo tồn electron, ta có : Vậy ban đầu X có nO = 0,3 mol; n Fe = 0,4 + nFe = nO + n NO ⇒ n NO = 0,75 mol ⇒ VNO (ở đktc) = 0,75.22,4 = 16,8 lít 2 { { {2 0,45 12 0,3 ? Phát hành nhà sách Khang Việt – TP HCM 22 phương pháp kĩ thuật đại giải nhanh tập trắc nghiệm hóa học – Nguyễn Minh Tuấn – 01689186513 Ví dụ 25*: Hồ tan hồn tồn lượng hỗn hợp X gồm Fe3O4 FeS2 63 gam HNO3, thu 1,568 lít NO2 (đktc) Dung dịch thu cho tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 2M, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng khơng đổi thu 9,76 gam chất rắn Nồng độ phần trăm dung dịch HNO3 có giá trị : A 47,2% B 46,2% C 46,6% D 44,2% (Đề thi HSG Tỉnh Thái Bình, năm học 2011 – 2012) Hướng dẫn giải Sơ đồ phản ứng : NO2 FeS2  Fe3O + Na  − 2− SO4 , NO3 HNO3 (1) Fe3+ , H + NaOH  − 2− SO , NO (2)  o t Fe(OH)3  → Fe2 O3 (3) Áp dụng bảo tồn electron phản ứng (1) bảo tồn ngun tố Fe, S, ta có : nFe O + 15nFeS = n NO = 0,07 2  n Fe3O4 = 0,04 ⇒ ⇒ nSO 2− = 2n FeS = 0,004 3n Fe O + n FeS = n Fe O  4 2 {  n FeS2 = 0,002 0,061  Áp dụng bảo tồn điện tích dung dịch sau phản ứng (2) bảo tồn ngun tố N, ta có : nNO − + 2nSO 2− = n Na+ { n { 123 0,4 0,462.63  ?  NO3− = 0,392 0,004 ⇒ ⇒ C%HNO = 100% = 46,2%  63 n HNO3 = n NO3− + n NO2 n HNO3 = 0,462 { {  0,07 ? Phát hành nhà sách Khang Việt – TP HCM 13 22 phương pháp kĩ thuật đại giải nhanh tập trắc nghiệm hóa học – Nguyễn Minh Tuấn – 01689186513 Ví dụ 26*: Hồ tan hồn tồn m gam Fe dung dịch HNO3, thu dung dịch X 0,3 mol khí NO2 (sản phẩm khử nhất) Nhỏ tiếp dung dịch HCl vừa đủ vào X, lại thấy có 0,02 mol khí NO bay Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng : A 24,27 gam B 26,92 gam C 19,5 gam D 29,64 gam Hướng dẫn giải Theo giả thiết : Khi cho HCl vào X thấy giải phóng khí NO, chứng tỏ X có ion Fe2 + Dung dịch X có ion Fe3+ khơng Sơ đồ phản ứng : NO2 Fe HNO3 NO (1) Fe2 + , Fe3+  − NO3 HCl (2) Fe3+  − − Cl , NO3  n H+ =4  ⇒ n H+ = 0,08 mol ⇒ n Cl− = n H+ = 0,08 mol Ở (2), ta có :  n NO3−  n NO3− = n NO = 0,02 Áp dụng bảo tồn electron cho tồn q trình phản ứng, ta có : 3n Fe = n NO + 3n NO ⇒ nFe = 0,12 mol ⇒ nFe3+ = 0,06 mol { {2 { ? 0,3 0,02 Áp dụng bảo tồn điện tích cho dung dịch thu sau phản ứng (2), ta có : 3n Fe3+ = nCl− + nNO − ⇒ n NO − = 0,28 ⇒ m muối = 0,12.56 0,08.35,5 0,28.62 424 3+1 424 3+1 424 = 26,92 gam 3 { { { 0,12 0,08 m ? Fe3+ m Cl − m NO3− Ví dụ 27*: Hòa 3,79 gam hỗn hợp X gồm Al Zn (tỉ lệ mol : 5) vào dung dịch chứa 0,394 mol HNO3 dung dịch Y V ml khí N2 (đktc) Để phản ứng hết với chất Y thu dung dịch suốt cần vừa đủ 3,88 lít NaOH 0,125M Giá trị V : A 268,8 B 112 C 358,4 D 352,8 (Đề thi thử Đại học lần – THPT Vĩnh Bảo – Hải Phòng, năm học 2013 – 2014) Hướng dẫn giải Theo giả thiết, ta có : 27 n Al + 65n Zn = 3, 79 ⇒ x = 0,01; n Al = 0,02 mol; n Zn = 0,05 mol { { 2x 5x Sơ đồ phản ứng : 14 Phát hành nhà sách Khang Việt – TP HCM 22 phương pháp kĩ thuật đại giải nhanh tập trắc nghiệm hóa học – Nguyễn Minh Tuấn – 01689186513 N2 Al  Zn HNO3 (1) AlO2 − , ZnO 22 −  Zn 2+ , Al3+ , H + NaOH  →  + + NH3 ↑  (2) − + − Na , NO3 NO3 , NH4 Dung dịch Y có NH4NO3 HNO3 dư Cho Y phản ứng hết với dung dịch NaOH dung dịch suốt có tượng hòa tan kết tủa Al(OH)3 Zn(OH)2 Theo bảo tồn electron, bảo tồn điện tích dung dịch sau phản ứng (2), bảo tồn ngun tố N, ta có :   + n Zn = 10n N + 8nNH + Al 3 n { {  0,02 0,05 10n N + 8n NH + = 0,16 n N = 0,012    2 + + = = ⇒ ⇒ n n n n 0,485  NO3−  AlO2 − ZnO2 2− Na+ = 0,005 n 2n + nNH + = 0,029 1442443 { {  NH4+  N2 0,02 ? 0,05  nHNO3 ban đầu = nNO − + n NH + + 2n N2 1444424444  0,394 Suy : VN (đktc) = 0,012.22,4 = 0,2688 lít = 268,8 ml Ví dụ 28*: Cho gam bột Mg vào dung dịch KNO3 H2SO4 Đun nhẹ điều kiện thích hợp đến phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch X chứa m gam muối 1,792 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm khí khơng màu, có khí hố nâu ngồi khơng khí lại 0,44 gam chất rắn khơng tan Biết tỉ khối Y H2 11,5 Giá trị m : A 27,96 B 31,08 C 36,04 D 29,72 (Đề thi thử Đại học lần – THPT Hồng Lĩnh, năm học 2013 – 2014) Hướng dẫn giải Theo giả thiết, ta thấy : Hỗn hợp khí Y có chứa NO, khí khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí Mặt khác, M Y = 11,5.2 = 23 nên khí lại H2 Vì phản ứng sinh H2 nên ion NO3 − phản ứng hết Ta có : nH + nNO = 0,08 n H = 0,02  ⇒  2n H + 30n NO = 23 n NO = 0,06  0, 08  Theo giả thiết, sau phản ứng có 0,44 gam Mg dư nên ion H+ phản ứng hết Theo giả thiết bảo tồn electron, ta có : n Mg phản ứng = − 0,44 = 0,19 mol ⇒ n H + 3n NO + n NH + = n Mg ⇒ n NH + = 0,02 mol { 4 { {2 24 { 0,02 0,06 ? 0,19 Theo bảo tồn điện tích bảo tồn ngun tố N, ta có : nK + = n NO _ = n NO + n NH + = 0,08 mol Trong dung dịch sau phản ứng có chứa : K + , Mg2 + , NH + , SO 42 − Theo bảo tồn điện tích bảo tồn khối lượng, ta có : Phát hành nhà sách Khang Việt – TP HCM 15 22 phương pháp kĩ thuật đại giải nhanh tập trắc nghiệm hóa học – Nguyễn Minh Tuấn – 01689186513 n K + + n NH + + n Mg2+ = nSO 2− 4 { { { { n = 0,24 mol 0,19  0,08  SO42− 0,02 ? ⇒  + 18 n NH + + 24 n Mg2+ + 96 nSO 2− m muối = 39 n{ m muối = 31, 08 gam K+ 4 { { {  0,08 0,19 0,02 ? 16 Phát hành nhà sách Khang Việt – TP HCM [...]... 268,8 B 112 C 358,4 D 352,8 (Đề thi thử Đại học lần 1 – THPT Vĩnh Bảo – Hải Phòng, năm học 2013 – 2014) Hướng dẫn giải Theo giả thiết, ta có : 27 n Al + 65n Zn = 3, 79 ⇒ x = 0,01; n Al = 0,02 mol; n Zn = 0,05 mol { { 2x 5x Sơ đồ phản ứng : 14 Phát hành tại nhà sách Khang Việt – TP HCM 22 phương pháp và kĩ thuật hiện đại giải nhanh bài tập trắc nghiệm hóa học – Nguyễn Minh Tuấn – 01689186513 N2 Al... 0,002 0,061  Áp dụng bảo tồn điện tích trong dung dịch sau phản ứng (2) và bảo tồn ngun tố N, ta có : nNO − + 2nSO 2− = n Na+ 3 4 { n { 123 0,4 0,462.63  ?  NO3− = 0,392 0,004 ⇒ ⇒ C%HNO = 100% = 46,2%  3 63 n HNO3 = n NO3− + n NO2 n HNO3 = 0,462 { {  0,07 ? Phát hành tại nhà sách Khang Việt – TP HCM 13 22 phương pháp và kĩ thuật hiện đại giải nhanh bài tập trắc nghiệm hóa học – Nguyễn Minh...22 phương pháp và kĩ thuật hiện đại giải nhanh bài tập trắc nghiệm hóa học – Nguyễn Minh Tuấn – 01689186513 Ví dụ 21: Chia 156,8 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 thành hai phần bằng nhau Phần 1 tác dụng hết với dung dịch HCl dư được 155,4 gam muối khan Phần 2 tác dụng vừa đủ với dung dịch Y chứa HCl, H2SO4 lỗng, thu được 167,9 gam... đổi, thu được kết tủa là Fe2O3 và CuO Theo bảo tồn ngun tố Fe, Cu, ta có : nFe2O3 = 0,5n Fe(OH)2 = 0,5n Fe = 0,01 ⇒ m (Fe O , CuO) = 0,01.160  144424443 + 0,03.80 1442443 = 4 gam 2 3 nCuO = n Cu(OH)2 = nCu phản ứng = 0,03 m Fe O m CuO 2 3 Phát hành tại nhà sách Khang Việt – TP HCM 11 22 phương pháp và kĩ thuật hiện đại giải nhanh bài tập trắc nghiệm hóa học – Nguyễn Minh Tuấn – 01689186513 Ví dụ... 16,8 lít 2 2 { { {2 0,45 12 0,3 ? Phát hành tại nhà sách Khang Việt – TP HCM 22 phương pháp và kĩ thuật hiện đại giải nhanh bài tập trắc nghiệm hóa học – Nguyễn Minh Tuấn – 01689186513 Ví dụ 25*: Hồ tan hồn tồn một lượng hỗn hợp X gồm Fe3O4 và FeS2 trong 63 gam HNO3, thu được 1,568 lít NO2 (đktc) Dung dịch thu được cho tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 2M, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng... dung dịch sau phản ứng có chứa : K + , Mg2 + , NH 4 + , SO 42 − Theo bảo tồn điện tích và bảo tồn khối lượng, ta có : Phát hành tại nhà sách Khang Việt – TP HCM 15 22 phương pháp và kĩ thuật hiện đại giải nhanh bài tập trắc nghiệm hóa học – Nguyễn Minh Tuấn – 01689186513 n K + + n NH + + 2 n Mg2+ = 2 nSO 2− 4 4 { { { { n = 0,24 mol 0,19  0,08  SO42− 0,02 ? ⇒  + 18 n NH + + 24 n Mg2+ + 96 nSO... khan Giá trị của a là A 2,4 M B 1,2 M C 1,0 M D 0,8 M (Đề thi thử Đại học lần 1 – THPT Lục Ngạn số 1 – Bắc Giang, năm học 2013 – 2014) Hướng dẫn giải Ba2+ HCl Sơ đồ phản ứng : Ba +   →  − + H2 ↑ − HOH Cl , OH   14444244443 X − Dung dịch X có thể chứa ion OH Theo bảo tồn ngun tố Ba, bảo tồn electron, bảo tồn điện trong X và bảo tồn khối lượng, ta có : n 2+ = nBa = nH = 0,3 2 n − + n Cl −... dịch HNO3 có giá trị là : A 47,2% B 46,2% C 46,6% D 44,2% (Đề thi HSG Tỉnh Thái Bình, năm học 2011 – 2012) Hướng dẫn giải Sơ đồ phản ứng : NO2 FeS2  Fe3O 4 + Na  − 2− SO4 , NO3 HNO3 (1) Fe3+ , H + NaOH  − 2− SO , NO (2)  4 3 o t Fe(OH)3  → Fe2 O3 (3) Áp dụng bảo tồn electron ở phản ứng (1) và bảo tồn ngun tố Fe, S, ta có : nFe O + 15nFeS = n NO = 0,07 2 2  3 4 n Fe3O4 = 0,04 ⇒... phản ứng hết Theo giả thiết và bảo tồn electron, ta có : n Mg phản ứng = 5 − 0,44 = 0,19 mol ⇒ 2 n H + 3n NO + 8 n NH + = 2 n Mg ⇒ n NH + = 0,02 mol { 4 4 { {2 24 { 0,02 0,06 ? 0,19 Theo bảo tồn điện tích và bảo tồn ngun tố N, ta có : nK + = n NO _ = n NO + n NH + = 0,08 mol 3 4 Trong dung dịch sau phản ứng có chứa : K + , Mg2 + , NH 4 + , SO 42 − Theo bảo tồn điện tích và bảo tồn khối lượng, ta có :... 1 B 1,75 C 1,5 D 1,8 (Đề thi thử Đại học lần 1 – THPT Hồng Lĩnh, năm học 2013 – 2014) Hướng dẫn giải Trong phản ứng của phần 1 với dung dịch HCl, theo bảo tồn điện tích và sự tăng giảm khối lượng, ta có : nCl − = 2n O2− n Cl− = 2,8  ⇒   156,8 = 77 n O2− = 1,4 35, 5n Cl− − 16n O2− = 155,4 −  2 Trong phản ứng của phần 2 với dung dịch HCl và H2SO4, theo bảo tồn điện tích và tăng giảm khối lượng, ... thử Đại học lần – THPT Ninh Giang, năm học 2013 – 2014) Hướng dẫn giải Sơ đồ phản ứng : Phát hành nhà sách Khang Việt – TP HCM 22 phương pháp kĩ thuật đại giải nhanh tập trắc nghiệm hóa học – Nguyễn... thử Đại học lần – THPT Tĩnh Gia – Thanh Hóa, năm học 2013 – 2014) Hướng dẫn giải Bản chất phản ứng X với HCl : Phát hành nhà sách Khang Việt – TP HCM 22 phương pháp kĩ thuật đại giải nhanh tập trắc... , NH + , SO 42 − Theo bảo tồn điện tích bảo tồn khối lượng, ta có : Phát hành nhà sách Khang Việt – TP HCM 15 22 phương pháp kĩ thuật đại giải nhanh tập trắc nghiệm hóa học – Nguyễn Minh Tuấn