Đang tải... (xem toàn văn)
+ tính oxihóa của các nguyên tố trong nhóm Halogen + tính axit của các axit tương ứng. Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc đô phản ứng. 4.Thế nào là cân bằng hóa học và sự chuyển dịch cân bằ[r]
(1)ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HĨA HỌC kỲ A.LÝ THUYẾT:
1.Tính chất hóa học phương pháp điều chế nguyên tố nhóm halogen, hiđro halogenua, nước javen
, clorua vôi
* So sánh biến đổi:
+ tính oxihóa ngun tố nhóm Halogen + tính axit axit tương ứng
2.Tính chất hóa học phương pháp điều chế O2 ,O3 , S, SO2 ,H2SO4
* So sánh biến đổi tính oxi hóa tính khử hợp chất lưu huỳnh 3.Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc đô phản ứng
4.Thế cân hóa học chuyển dịch cân hóa học
Phương pháp nhận biết : Axit ( H+) , bazơ (OH-) , các ion Clorua ( Cl-), Bromua (Br-) , Iotua (I-) , sunfat SO42- , sunfit (SO32-), và các khí O2, O3 , Cl2, HCl, H2S, SO2…
Tiếp tục rèn kỹ cân phản ứng oxi hóa khử
B BÀI TẬP : Các bài tập sách giáo khoa và sách BT Một số dạng bài tập khác : Viết phương trình phản ứng chứng minh :
a) Từ F2 đến Iơt tính oxi hóa giảm dần ,
b) SO2 có tính khử , tính oxi hóa và tính oxit axit H2S có tính khử mạnh và tính axit (yếu) c) H2SO4 đặc có tính oxi hóa mạnh tính háo nước
2 Lưu huỳnh tác dụng với chất số chất sau: O2, Cl2, Fe, CuO, HCl, H2O, H2SO4 đặc, CO2, H2S, NaOH Viết phương trình hóa học phản ứng xảy
3.Cho chất Cu, ZnO, Fe, Na2SO3, C6H12O6, dung dịch NaOH, giấy quỳ tím, dung dịch H2SO4 lỗng đặc
a) Dung dịch H2SO4 loãng thể tính axit tác dụng với chất nào? Viết phương trình
b) Dung dịch H2SO4 đặc thể tính oxi hóa háo nước tác dụng với chất nào? Viết phương trình phản ứng xảy
4 Hoàn thành dãy biến hóa :
a) MnO2 FeCl3 FeCl2
KMnO4 Cl2HCl CuCl2 Cu(OH)2 CuSO4 NaCl NaClO HClO AlCl3
CaOCl2 AgCl Ag b) H2S S ZnS H2S S Na2S PbS
SO2 SO3 H2SO4 SO2 Na2SO3 SO2NaHSO3Na2SO3 FeS2 H2SO4 CuSO4 CuS CuO
Fe2(SO4)3Fe(OH)3 Fe2O3 FeCl3
c) KMnO4 O2 O3 I2 NaI NaBr NaClHCl FeCl3
5 Nhận biết :
*Cac dung dịch nhãn sau phương pháp hóa học :
a) HNO3, Na2SO4, HCl, NaNO3, NaOH b) NaBr, NaCl, NaF, NaI
c) NaOH, NaCl, HCl, Ba(NO3)2 d) NaCl, HCl, Na2SO4, H2SO4,NaOH e) NaCl, K2CO3, Na2SO4, HCl, Ba(NO3)2 e) KNO3, KCl,K2SO4,K2CO3
f) Na2CO3, Na2S, NaCl,Na2SO4 Na2SO4, NaNO3, Na2CO3, NaCl
* Các khí sau: a) O2, SO2, CO2 b) H2S, SO2, HCl, O2 ,CO2. c) O2, Cl2, O3, HCl, SO2
C TOÁN :
1 a.) Cần phải dùng 150ml dung dịch HCl để kết tủa hoàn toàn 200g dung dịch AgNO3 8,5% Tính nồng độ mol dung dịch HCl
b) Khi cho 50g dung dịch HCl cốc đựng NaHCO3 (dư) thu 2,24 lit khí đktc Tính nồng độ phần trăm dung dịch HCl
(2)b) Tính thể tích dd HCl đ dng biết dư 20% so với lượng cần dùng
Cho 7,8g hỗn hợp kim loại Mg Al tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư Khi phản ứng kết thúc
thu 8,96l khí (đktc)
a Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu
b Tính thể tích dung dịch H2SO4 2M tham gia phản ứng
4.Đun nóng hỗn hợp gồm 6,4g bột lưu huỳnh 15g bột kẽm môi trường khơng có khơng khí
a Cho biết vai trị chất tham gia phản ứng
b Chất lại sau phản ứng Khối lượng bao nhiêu?
5.Cho hỗn hợp FeS Fe tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu 2,464 lit hỗn hợp khí đktc Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch Pb(NO3)2 (dư) sinh 23,9g kết tủa đen
a Hỗn hợp khí thu gồm chất nào? Tính số mol khí hỗn hợp
b Tính thành phần % theo khối lượng hỗn hợp rắn ban đầu
6.Cho 12,8 g Cu vào dd H2SO4 đặc nóng dư Dẫn tồn khí SO2 sinh vào 125 ml dung dịch NaOH 25% (D= 1,28g/ml) Muối tạo thành ? Tính nồng độ mol/ l dd muối
7.Cho 21 g hỗn hợp gồm Zn ZnO vào dd H2SO4 lỗng (vừa đủ) thấy 4,48 l khi1 H2 (đkc)
a Tính khối lượng chất hỗn hợp đầu b Tính nồng độ mol/lít dung dịch H2SO4 dùng
8 Hịa tan hồn tồn 28 gam hỗn hợp kim loại Cu , Ag vào dung dịch H2SO4 đặc nóng(vừa đủ) thu 4,48
lít khí SO2 (đkc) dung dịch (A) a Tính % khối lượng kim loại
b Dẫn toàn SO2 sinh vào bình chứa 300 ml dung dịch KOH 1M.Tính khối lươ ̣ng muối ta ̣o thành
9.Cho 6,4g hỗn hợp ( Ca, Mg ) vào dung dịch HCl, hỗn hợp tan hoàn toàn, thu 4,48 lít khí ( đktc )
a Tính khối lượng kim loại hỗn hợp b Tính thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng
10 Hồ tan V lít SO2 (đktc) H2O dư Cho nước Brôm vào dd xuất màu nước Brơm, sau
đó cho thêm dd BaCl2 dư lọc làm khơ kết tủa thu 2,33gam chất rắn Tìm V
11 Cho 1,84 gam hỗn hợp Fe Cu vào 40 gam dd H2SO4 đặc nóng dư thu khí SO2 Dẫn tồn khí
SO2 vào dung dịch Brơm dư dd A Cho toàn dd A tác dụng với dung dịch BaCl2 dư 8,155 gam kết tủa
a)Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu
b)Tính C% dd H2SO4 lúc đầu biết lượng axit tác dụng với kim loại 25 % so với lượng H2SO4 dung dịch
12. Hòa tan 11,5g hỗn hợp Cu, Al, Mg vào dung dịch HCl dư thu 5,6lít khí (đkc) phần không tan Cho phần không tan vào H2SO4 đặc nóng dư thu 2,24lít khí (đkc) Xác định khối lượng kim loại hỗn hợp
13 Cho 17,6g hỗn hợp gồm Fe kim loại R (hóa trị II) vào dd H2SO4 lỗng dư Sau phản ứng thu 4,48l khí (đktc) phần khơng tan cho vào dd H2SO4 đặc nóng giải phóng 2,24l khí (đktc) Tìm Kim loại R
14 Cho hỗn hợp gồm Zn FeS tác dụng với dung dịch HCl (dư), thu 6,72 lít hỗn hợp khí A (đktc) Cho hỗn hợp khí A qua dung dịch CuSO4 0,5 M (vừa đủ), thu 9,6 g kết tủa màu đen
a Hỗn hợp khí A gồm có chất nào? b Khối lượng Zn bao nhiêu?
c Tính thể tích khí H2S (đo đktc) d.Tính thể tích dung dịch CuSO4 0,5 M cần dùng
15.Hấp thụ hoàn toàn 12,8 g SO2 vào 250 ml dd NaOH 1M a) Viết phương trình phản ứng xảy
b) Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng
16.Cho sơ đồ phan ứng : FeS21SO2 2SO33H2SO4
viết phương trình phản ghi rõ điều kiện phản ứng biẻu diễn sơ đồ trên(ghi rõ điều kiện phản ứng) a) Tính lượng FeS2 cần điều chế 50 g dd H2SO4 49%
(3)17 Cho 5,8 gam hỗn hợp Fe,Cu vào dd H2SO4 đặc nóng thu 3,08 lít SO2 (đktc) dd A
a) Tính % m Fe
b) Dẫn khí thu vào 100ml dd Ca(OH)2 1,5M Tính khối lượng muối tạo thành
18. Hịa tan hồn tồn 3,2 gam kim loại M có hóa trị H2SO4 đặc nóng thu 1,12 lít SO2 (đktc).Xác định tên kim loại M
19. Hoà tan hoàn toàn 2,72 gam hỗn hợp A gồm Fe Fe2O3 dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 672 ml khí SO2 (ở đktc) Hấp thụ tồn lượng khí SO2 vào bình đựng 200 ml dung dịch NaOH 0,5M thu dung dịch B
a)) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp A b) Tính nồng độ mol chất dung dịch B
20.Đốt cháy hồn tồn 6,72 lít (đktc) H2S
a) Tính lượng SO2 thu
b) Cho lượng SO2 nói qua 37,5 ml dung dịch NaOH 25% (d = 1,28 g/ml) muối tạo thành ? Tính nồng độ phần trăm muối dung dịch thu
21: Cho 45 gam hỗn hợp Zn Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 98% nóng Thu đ-ợc 15,68 lit SO2 (đktc) a tính % khối l-ợng kim loại hỗn hợp đầu
b tính khối l-ợng dung dịch H2SO4 98% dùng
c dẫn khí thu đ-ợc vào 500 ml dung dịch NaOH 2M tÝnh tỉng khèi l-ỵng mi tạo thành
22 Cho 4,48 lit SO2 đktc vào dung di ̣ch Ca(OH)2 dư Tính khối lươ ̣ng kết tủa thu đươ ̣c?
23. Cho 21g hỗn hợp Zn, CuO vào 600 ml dung dịch H2SO4 lỗng 0,5M Phản ứng vừa đủ a Tính khối lượng % khối lượng chất hỗn hợp
b Tính thể tích khí bay (đktc)
D PHẦN TRẮC NGHIỆM : Câu 1: Đặc điểm chung nguyên tố halogen là:
A Ở điều kiện thường chất khí B có tính oxi hóa mạnh C vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử D tác dụng mạnh với nước
Câu 2: Trong phản ứng hóa học, để chuyển thành anion, nguyên tử nguyên tố halogen : A nhận thêm electron B nhận thêm electron
C nhường electron D nhường electron
Câu 3: Trong phản ứng: Cl2 + H2O HCl + HClO :
A clo đóng vai trị chất oxi hóa B clo đóng vai trị chất khử C clo vừa l chất oxi hóa, vừa l chất khử D nước đóng vai trị chất khử
Câu 4: Phản ứng dùng điều chế clo phòng thí nghiệm là:
A 2NaCl đpnc 2Na + Cl2 B 2NaCl + 2H2Omàđpddng ngăn H2 + 2NaOH + Cl2 C MnO2 + 4HCl t0 MnCl2 + Cl2 + H2O D 2F2 + NaCl 2 NaF + Cl2
Câu 5: Phản ứng chứng tỏ HCl có tính khử là:
A MnO2 + 4HCl t0 MnCl2 + Cl2 + H2O B 2HCl + Mg(OH)2 MgCl2 + 2H2O C 2HCl + CuOt0 CuCl2 + H2O D 2HCl + ZnZnCl2 + H2
Câu 6: Phản ứng dùng để điều chế khí hidro clorua phịng thí nghiệm là: A H2 + Cl2 t0 2HCl B Cl2 + H2O HCl + HClO
C Cl2 + SO2 + 2H2O2HCl + H2SO4 D
2 4 t
NaOH(rắn)H SOđặcNaHSO HCl
Câu 7: Axit hipoclorơ có cơng thức: A HClO3 B HClO C HClO4 D HClO2
Câu 8: Clorua vôi là:
A.muối tạo kim loại liên kết với loại gốc axit B muối tạo kim loại liên kết với loại gốc axit C.muối tạo kim loại liên kết với loại gốc axit D.Clorua vơi khơng phải muối
Câu 9: Tính chất sát trùng tẩy màu nước Gia-ven do:
(4)B NaClO phân hủy clo chất oxi hóa mạnh
C phân tử NaClO chứa nguyên tử clo có số oxihóa +1, thể tính oxi hóa mạnh D chất NaCl có tính tẩy màu, sát trùng
Câu 10: Dung dịch axit khơng thể chứa bình thủy tinh là:
A HCl B H2SO4 C HNO3 D HF
Câu 11: Clo có tính oxihóa mạnh brom, phản ứng chứng minh điều là: A Cl2 + 2NaBr Br2 + 2NaCl B Br2 + 2NaCl Cl2 + 2NaBr C F2 + 2NaBr Br2 + 2NaF D I2 + 2NaBr Br2 + 2NaI
Câu 12: Phản ứng không xảy là:
A dd NaF + dd AgNO3 B dd NaCl + dd AgNO3 C dd NaBr + dd AgNO3 D dd NaI + dd AgNO3
Câu 13: Dãy xếp theo thứ tự giảm dần tính axit dung dịch hidro halogenua là:
A HI>HBr>HCl>HF B HF>HCl>HBr>HI C HCl>HBr>HI>HF D HCl>HBr>HF>HI
Câu 14: Sự thăng hoa là:
A bay chất rắn B bay chất lỏng
C bay chất khí D.một chất chuyển thẳng từ trạng thi rắn sang
Câu 15 Clo và axit HCl tác dụng với kim loại nào tạo cùng hợp chất ?
A Fe B Cu C Ag D Zn
Câu 16: Có lọ nhãn chứa chứa chất riêng biệt HCl, NaCl, HNO3 Chọn hóa chất cần dùng để nhận biết
các chất đó: A dd NaOH B cần AgNO3 C giấy quy v AgNO3 D dd BaCl2
Câu 17: Những cấu hình electron nguyên tử nguyên tố đầu nhóm VIIA là: A 1s22s1 1s22s2 B 1s22s2 1s22s22p1
C 1s22s22p5 1s22s22p63s23p5 D 1s22s22p6 1s22s22p63s23p5
Câu 18: Nước Gia-ven điều chế cách:
A cho clo tác dụng với nước B cho clo tác dụng với dung dịch NaOH loãng nguội C cho clo tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 D cho clo tác dụng với dung dịch KOH
Câu 19: Clorua vơi có cơng thức là:
A CaCl2 B CaOCl C CaOCl2 D Ca(OCl)2
Câu 20: Thành phần hóa học nước clo là:
A HClO, HCl, Cl2, H2O B NaCl, NaClO, NaOH, H2O C CaOCl2, CaCl2, Ca(OH)2, H2O D HCl, KCl, KClO3, H2O
Câu 21: Cho dung dịch Na2S vào dung dịch: NaCl, KNO3, AgNO3, CuSO4 Na2S tác dụng chất
cho kết tủa đen? A B C D
Câu 22: Trong nhóm halogen, khả oxi hóa chất luôn:
A tăng dần từ flo đến iot B giảm dần từ flo đến iot
C tăng dần từ clo đến iot trừ flo D giảm dần từ clo đến iot trừ flo
Câu 23 : Nguyên tắc điều chế clo là:
A.dùng chất giàu clo để nhiệt phân Cl2 B.dùng flo đẩy clo khỏi dung dịch muối C.cho chất có chứa ion Cl- tác dụng với chất oxi hóa mạnh D điện phân muối clorua
Câu 24: Đầu que diêm chứa S, P, C, KClO3 Vai trò KClO3 là:
A làm chất độn để hạ giá thành sản phẩm B chất cung cấp oxi để đốt cháy C, S, P
C làm chất kết dính D làm tăng ma sát đầu que diêm với vỏ bao diêm
Câu 25: Số oxi hóa clo phân tử CaOCl2 là: A B -1 C +1 D -1 +1
Câu 26: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tố nhóm VIA là: A ns2np4 B ns2np5 C ns2np6 D ns2np2nd2
Câu 27: Người ta thu O2 cách đẩy nước tính chất:
A Khí oxi nhẹ nước B Khí oxi tan nhiều nước C Khí oxi tan nước D Khí oxi khó hóa lỏng
Câu 28: Có bình đựng riêng biệt khí H2S khí O2 Để phân biệt bình người ta dùng thuốc thử là:
A dung dịch Pb(NO3)2 B dung dịch NaCl C dung dịch KOH D dung dịch BaCl2
(5)A.dung dịch KI B Hồ tinh bột C dung dịch KI có hồ tinh bột D dung dịch NaOH
Câu 30: Trong các chất sau ,dãy nào gồm các chất tác dụng với HCl?
A AgNO3 ; MgCO3 ; BaSO4 B Al2O3 ; KMnO4 ; Cu C Fe ; CuO ; Ba(OH)2 D CaCO3 ; H2SO4 ; Mg(OH)2
Câu 31: Sục khí SO2 vào dung dịch H2S tượng xảy là:
A Dung dịch chuyển đục dần B Có kết tủa trắng xuất
C Dung dịch khơng có thay đổi D Dung dịch chuyển thành màu xanh
Câu 32: Tính chất hóa học lưu huỳnh là:
A có tính oxi hóa B có tính khử
C vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử D khơng có tính oxi hóa, có tính khử
Câu 33: Cho phản ứng: SO2 + Cl2 + 2H2O H2SO4 + 2HCl Số oxi hóa lưu huỳnh:
A tăng từ +2 lên +6 B tăng từ +4 lên +6 C giảm từ +4 xuống +2 D không thay đổi
Câu 34: Các số oxi hóa lưu huỳnh là:
A -2, -4, +6, +8 B -1, 0, +2, +4 C -2, +6, +4, D -2, -4, -6,
Câu 35: Trong phản ứng : SO2 + 2H2S 3S + 2H2O:
A Lưu huỳnh bị oxi hóa hidro bị khử B lưu huỳnh bị khử khơng có chất bị oxi hóa C lưu huỳnh bị khử hidro bị oxi hóa D lưu huỳnh SO2 bị khử, H2S bị oxi hóa
Câu 36: Chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử là:
A H2SO4 B H2S C SO2 D SO3
Câu 37: Trong phản ứng sau, phản ứng mà SO2 đóng vai trị chất khử là: A SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O B SO2 + 2H2S + 2H2O
C SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr D Cả A, B
Câu 38: Khí CO2 có lẫn tạp chất SO2 Để loại bỏ tạp chất cần sục hỗn hợp dung dịch:
A dd Br2 dư B dd Ba(OH)2 dư C dd Ca(OH)2 dư D dd NaOH dư
Câu 39: Số mol H2SO4 cần dùng để pha chế lít dung dịch H2SO4 2M là:
A 2,5 mol B 5,0 mol C 10 mol D 20 mol
Câu 40: Cho chất: S, SO2, H2S, H2SO4 Trong số chất cho, số chất vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là:
A B.2 C D
Câu 41: Câu là:
A Oxi phản ứng trực tiếp với tất kim loại B Phản ứng oxi với Au q trình oxi hóa chậm
C Trong phản ứng có oxi tham gia oxi ln đóng vai trị chất oxi hóa D Oxi phản ứng trực tiếp với tất phi kim
Câu 42: Sau tiến hành thí nghiệm thường có khí thải gây độc hại cho sức khỏe: Cl2, H2S, SO2, HCl khử khí thải cách sau tốt ?
A: Nút tẩm nước vôi sục ống dẫn khí vào chậu đựng nước vơi B: Nút tẩm nước sục ống dẫn khí vào chậu đựng nước
C: Nút bơng tẩm giấm ăn sục ống dẫn khí vào chậu đựng giấm ăn D: Nút tẩm nước muối sục ống dẫn khí vào chậu đựng nước muối
Câu 43: Câu diễn tả không tính chất hóa học lưu huỳnh hợp chất lưu huỳnh: A.Lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử
B.Hidro sunfua vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa
C Lưu huỳnh đioxit vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử D.Axit sunfuric có tính oxi hóa
Câu 44: Câu sai nhận xét H2S :
A khí khơng màu, mùi trứng thối, nặng khơng khí B Tan nước C Chất độc D Làm xanh quỳ tím ẩm
Câu 45: Dãy xếp theo thứ tự axit giảm dần là:
(6)C H2S > HCl > H2CO3 D H2S > H2CO3 > HCl
Câu 46: Thành phần Oleum gồm :
A SO3 H2O B SO3 H2SO4 đă ̣c C SO3 H2SO4 loãng D SO2 H2SO4 đă ̣c
Câu 47: Có lọ nhãn đựng HCl H2SO4 Nhận biết H2SO4 bằng:
A Quỳ tím B Na2CO3 C BaCl2 D dung dịch NaOH
Câu 48: Nhóm chỉ gồm các kim loại thụ động với H2SO4 đặc nguội là: A Cu, Al B Cu, Fe C Al, Fe D Cu,Zn
Câu 49: Muốn pha loãng dung dịch axit H2SO4 đặc cần:
A rót từ từ nước dung dịch axit đặc B rót nước thật nhanh vào dung dịch axit đặc C rót từ từ dung dịch axit đặc nước D rót nhanh dung dịch axit vào nước
Câu 50: Dãy kim loại phản ứng với H2SO4 loãng là:
A Cu, Zn, Na B Ag, Ba, Fe, Cu C K, Mg, Al, Fe, Zn D Au, Pt, Al
Câu 51: Để điều chế SO2 phịng thí nghiệm :
A Cho lưu huỳnh cháy không khí B Đốt cháy hồn tồn khí H2S khơng khí
C Cho dung dịch Na2SO3 tác dụng với H2SO4 đặc D Cho Na2SO3 tinh thể tác dụng với H2SO4 đặc nóng
Câu 52: Khi cho lượng kẽm cốc đựng dung dịch HCl, tốc độ phản ứng lớn dùng kẽm dạng:
A viên nhỏ B bột mịn, khuấy C mỏng D thỏi lớn
Câu 53: Ứng dụng sau ozon ?
A Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn nhiều chất khác B Khử trùng nước ăn, khử mùi
C Chữa sâu răng, bảo quản hoa tươi D Dùng để thở cho bệnh nhân đường hô hấp
Câu 54: Câu là:
A Khi nồng độ chất phản ứng tăng tốc độ phản ứng tăng B Khi nồng độ chất phản ứng giảm tốc độ phản ứng tăng C Khi nồng độ chất phản ứng tăng tốc độ phản ứng giảm D Nồng độ chất phản ứng không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng
Câu 55: Cho phản ứng: CaCO3 (r) CaO ( r) + CO2 (k) ∆H < O
Biện pháp kĩ thuật tác động trình sản xuất để tăng hiệu suất phản ứng là: A tăng nhiệt độ B tăng áp suất C giảm áp suất D A C
Câu 56: Phản ứng tổng hợp NH3 theo phương trình hóa học N2 + H2 2NH3 ; H Để cân chuyển dời theo chiều thuận cần:
A tăng áp suất B tăng nhiệt độ C giảm nhiệt độ D A C
Câu 57: Trong phản ứng : 2SO2 + O2 2SO3 Chất xúc tác V2O5 có vai trò : A Làm tăng tốc độ phản ứng thuận nghịch
B làm tăng tốc độ phản ứng thuận C làm tăng tốc độ phản ứng nghịch
D làm tốc độ phản ứng thuận xảy nhanh phản ứng nghịch
Câu 58: Cho cân bằng: NO2 N2O4 H 58, 04kJ.Nhúng bình đựng hỗn hợp NO2 N2O4 vào
nước đá thì:
A hỗn hợp giữ nguyên màu ban đầu B màu nâu đậm dần
C màu nâu nhạt dần D hỗn hợp có màu khác
Câu 59: Sự chuyển dịch cân là:
A phản ứng trực chiều thuận B phản ứng trực chiều nghịch
C chuyển từ trạng thái cân sang trạng thái cân khác D phản ứng tiếp tục xảy chiều thuận nghịch
(7)A nhiệt độ phản ứng không đổi B tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch C nồng độ chất phản ứng nồng độ sản phẩm
D phản ứng khơng xảy dù có thêm tác động yếu tố bên : nhiệt độ, nồng độ, áp suất
Câu 61.Trong các phản ứng sau, phản ứng nào SO2 đóng vai trò là chất oxi hóa: A 2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O B 2HNO3 + SO2 H2SO4 + NO2 C H2S + SO2 3S + H2O D SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr
Câu 62: Câu nào sau không đúng?
A SO2 vừa có tính chất oxi hóa vừa có tính khử B SO3 vừa có tính chất oxi hóa vừa có tính khử C H2S thể tính khử, khơng thể tính oxi hóa D SO3 có thể tan H2SO4 đặc tạo oleum
Câu 63: Axit H2SO4 đặc dư tác du ̣ng với đường saccarozo thu sản phẩm sau đây? A C, SO2 B CO2, H2S C CO2, SO2 D C, H2O
Câu 64: Phản ứng sau là sai?
A H2SO4 loãng + Fe3O4 FeSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O B H2SO4 đặc + Fe3O4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
C H2SO4 đặc + FeO FeSO4 + H2O D H2SO4 loãng + FeO FeSO4 + H2O
Câu 65: Tầng ozon có khả ngăn tia cực tím từ vũ trụ xâm nhập vào trái đất tầng ozon…
A dày, ngăn không cho tia cực tím qua B chứa khí CFC có tác dụng với ngăn tia cực tím C đã hấp thụ tia cực tím chuyển hóa ozon thành oxi D có khả phản xạ ánh sáng tím
Câu 66: Cho HCl vào dung dịch Na2SO3, NaHSO3, NaOH, NaNO3 Số phản ứng xảy :
A B C D.
Câu 67:Người ta thường sử dụng chất để thu gom thuỷ ngân rơi vãi?
A Khí ozon B Khí oxi C Bột sắt D Bột lưu huỳnh
Câu 68: Trong các hợp chất flo ln có số oxi hóa âm flo là phi kim:
A thuộc nhóm halogen B có độ âm điện lớn C có bán kính nguyên tử lớn D có electron ngòai cùng
Câu 69: Sục khí SO2 vào dung dịch H2S tượng xảy là:
A Dung dịch chuyển thành màu xanh B Dung dịch chuyển đục dần C Dung dịch khơng có thay đổi D Có kết tủa trắng xuất
Câu 70: Phản ứng hố học chứng minh ozon có tính oxi hoá mạnh oxi A 2Ag + O3 Ag2O + O2 B 2KI + O3 + H2O I2 + 2KOH + O2 C Cu + O3 CuO + O2 D A, B
Câu 71: Trong phương trình phản ứng : Cl2 + H2O HCl + HClO, Cl2 đóng vai trò là A vai trị oxi hóa khử B vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa
C chất khử D chất oxi hóa
Câu 72: Cặp chất nào sau có thể tồn ta ̣i dung di ̣ch
A Na2SO4 và CuCl2 B BaCl2 và K2SO4 C Na2CO3 và H2SO4 D KOH và H2SO4
Câu 73: Dung H2SO4 đặc làm khan khí đây?
A H2S B HI C NH3 D CO2
Câu 74: Tính oxi hố halogen xếp sau:
A Cl > F > Br > I B Br > F> I >Cl C I> Br >Cl > F D F >Cl > Br > I
Câu 66. Khi đun nóng ống nghiệm chứa C H2SO4 đậm đặc phản ứng xảy ra:
A H2SO4 + C CO + SO3 + H2 B 2H2SO4 + C 2SO2 + CO2 + 2H2O C.H2SO4 + 4C H2S + 4CO D 2H2SO4 + 2C 2SO2 + 2CO + 2H2O
(8)Câu 68: Mg + H2SO4(đặc) t0 MgSO4 + H2S + H2O .Hệ số cân (là các số nguyên đơn giản nhất)của phản ứng là:
A 4, 4, 5, 1, B 5, 4, 4, 4, C 4, 5, 4, 1, D 1, 4, 4, 4,
Câu 69: Cho phản ứng:: S + H2SO4 3SO2 + 2H2O Trong phản ứng này số nguyên tử lưu huỳnh bi ̣ khử và nguyên tử lưu huỳnh bi ̣ oxi hóa lần lượt là : A 1: B : C :
D 2:
Câu 70. Trong hệ phản ứng trạng thái cân : 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) + (H<0) Nồng độ SO3 tăng , :
A Giảm nồng độ SO2 B.Tăng nồng độ SO2 C Tăng nhiệt độ D.Giảm nồng độ O2
Câu 71. Khối lượng H2SO4 98% và H2O cần dùng để pha chế 500g dung dịch H2SO4 9,8% là :
A 98 gam và 402 gam B 50 gam và 450 gam C 49 gam và 451 gam D 25 gam và 475 gam
Câu 72 Có các phản ứng sinh khí SO2 sau :
(1) Cu + 2H2SO4 đặc to CuSO4 + SO2 + 2H2O ; (2) S + O2 to SO2 ;
(3) 4FeS2 + 11O2 to 2Fe2O3 + 8SO2 ; (4) Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + SO2 Những phản ứng dùng để điều chế SO
2 công nghiệp là :
A (1) và (4) B (3) và (4) C (2) và (3) D (1) và (2)
Câu 73 Trong các chất sau ,dãy nào gồm các chất tác dụng với HCl? A CaCO3 ; H2SO4 ; Mg(OH)2 B Fe ; CuO ; Ba(OH)2 C Al2O3 ; KMnO4 ; Cu D AgNO3 ; MgCO3 ; BaSO4
Câu 74. Khi đốt cháy khí hiđrosunfua điều kiện thiếu oxi sản phẩm thu gồm chất sau ?
A H2O SO2 B H2O SO3 C H2O S D H2S SO2
Câu 75. Để đánh giá mức độ xảy nhanh hay chậm phản ứng hoá học người ta dùng đại lượng A Khối lượng sản phẩm tăng B Tốc độ phản ứng
C Khối lượng chất tham gia phản ứng giảm D Thể tích chất tham gia phản ứng
Câu 76: Cho yếu tố sau:
a) Nồng độ chất b) Áp suất c) Nhiệt độ d) Diện tích tiếp xúc e) Xúc tác Những yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nói chung
A a, b, c, d B a, c, e C b, c, d, e D a, b, c, d ,e
Câu 77. Chọn câu đúng:
A Oxi ozon hai dạng thù hình oxi B Oxi đơn chất, ozon hợp chất C Oxi ozon hai đồng vị oxi D Oxi hợp chất ozon đơn chất
Câu 78: Khi đốt cháy khí hiđrosunfua điều kiện dư oxi sản phẩm thu gồm chất sau ?
A H2O vaø SO2 B H2O vaø SO3 C H2O vaø S D H2S vaø SO2
Câu 79 Phản ứng sau sai ?
A 2FeO + 4H2SO4 (đặc) Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O B Fe2O3 + 4H2SO4 (đặc) Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O
C FeO + H2SO4 (loãng) FeSO4 + H2O D Fe2O3 + 3H2SO4 (loãng) Fe2(SO4)3 + 3H2O
Câu 80 Cho phản ứng : SO2 + X2 + 2H2O A + 2HCl Công thức A X2 :
A H2S Cl2 B SO3và Cl2 C H2SO3 Cl2 D. H2SO4 Cl2
Câu 81 Cho gam hỗn hợp gồm kim loại Mg, Fe tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 lỗng thấy có 4,48 lít
H2 (đktc) Khối lượng muối sunfat Magie :
A. 12 gam B 16,4 gam C 12 gam D 15,2 gam
Câu 82.Cho 4,48 lít khí SO2 (đktc) vào 300 ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu
(9)C Chỉ có 0,1 mol Na2SO3 D 0,05 mol NaHSO3 0,1 mol Na2SO3
Câu 83. Trong phịng thí nghiệm khí hidrosunfua đựơc điều chế phản ứng sau đây?
A: FeS + HNO3 loãng B: FeS + HCl C: FeS + HNO3 đặc D: FeS + H2SO4 đặc
Câu 84.Cho chất: S, SO2, H2S, H2SO4 Có chất số chất cho vừa có tính oxi hố, vừa có tính
khử ?
A B C D
Câu 85 Phản ứng sau dùng để điều chế khí Cl2 ?
A: HCl (đâm đặc) + Fe3O4 (rắn) B: HCl (đậm đặc)+ MnO2(rắn) C: NaCl (rắn) + H2SO4 ( đặc, nóng) D: NaCl (rắn) + H3PO4 (đặc, nóng)
Câu 86.Số oxi hoá lưu huỳnh loại hợp chất oleum H2S2O7 là:
A -2 B +4 C +6 D +8
Câu 87 Các chất dãy vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử ?
A S, Cl2, Br2 B O3, Cl2, S C F2, K, S D O2, Br2, Ca
Câu 88 Lưu huỳnh tác dụng với dung dịch kiềm nóng: 3S + 6KOH 2K2S+ K2SO3+3H2O Trong phản ứng
này có tỉ lệ số nguyên tử S bị oxi hoá : số nguyên tử S bị khử là:
A 2:1 B 1:2 C 1:3 D 2:3
Câu 89. Lưu huỳnh tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng: S + 2H2SO43SO2+ 2H2O Trong phản ứng
có tỉ lệ số nguyên tử S bị khử : số nguyên tử S bị oxi hoá là:
A 2:1 B 1:2 C 1:3 D 3:1
Câu 90. Trong phản ứng chất tham gia H2SO4 đặc ?
A H2SO4+Na2CO3 Na2SO4+CO2 +H2O B H2SO4+Fe(OH)2 FeSO4 + 2H2O C 2FeO+4H2SO4Fe2(SO4)3+SO2+ 4H2O D H2SO4+ZnZnSO4 + H2
Câu 91. Dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với chất dãy sau ?
A Cu Cu(OH)2 B Fe Fe(OH)3 C C CO2 D S H2S
Câu 92. Cho biết cân sau: H2 (k) + Cl2 (k) HCl (k) H < Cân chuyển dịch sang bên
trái khi:
A: Tăng nồng độ H2 B: Tăng áp suất C: Tăng nhiệt độ D: Giảm nhiệt độ
Câu 93. Đối với phản ứng có chất khí tham gia
A Khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng giảm B Khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng tăng
C Khi áp suất giảm, tốc độ phản ứng tăng D Áp suất không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng
Câu 94. Phản ứng sau xảy ra?
A: NaBr + Cl2 B: NaI + Cl2 C: NaI +Br2 D: NaCl + Br2
Câu 95. Đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch muối sau khơng có phản ứng ? A: NaF B: NaCl C: NaBr D: NaI
Câu 96 Ở phản ứng sau đây, H2S đóng vai trị chất khử ?
A 2H2S + 4Ag + O2 2Ag2S + 2H2O B H2S+ Pb(NO3)22HNO3 + PbS
C 2Na + 2H2S2NaHS + H2 D 3H2S+2KMnO4 2MnO2 +2KOH + 3S +2H2O
Cõu 97 Khi trộn V ml dung dịch HCl 2M với 300 ml dung dịch HCl 4M thu đ-ợc dung dịch có nồng độ
là 3,5 M Giá trị V : A 100 B 200 C 150 D 250
Câu 98 Hòa tan hoàn toàn 23,8g hỗn hợp gồm muối cacbonat kim loại hóa trị I muối cacbonat kim loại hóa trị II axit HCl d- thi tạo thành 4,48 lit khí đktc dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu đ-ợc gam muối khan?
A 38,0g B 26,0g C 2,60g D 3,8g
Cõu 99. Một học sinh với giáo viên tiến hành phân tích hợp chất (X) có thành phần theo khối l-ợng là: 35,96% S; 62,92% O 1,12% H Công thức hoá học hợp chất lµ:
A H2SO3 B H2SO4 C H2S2O7 D H2S2O8
Câu 100.Khí H2S khơng tác dụng với chất sau đây?
A dung dịch CuCl2 B khí Cl2 C dung dịch KOH D dung dịch FeCl2
(10)A Ag, Ba(OH)2, CuO B Fe, ZnS, Na2CO3 C Fe, ZnS, Na2CO3 D Fe, ZnS, Na2CO3
Câu 101.Để thu 300g dung dịch H2SO4 30% cần trộn lượng dung dịch H2SO4 50% với lượng dung dịch
H2SO4 20%là:
A 120g, 180g B 100g, 200g C 50g, 250g D 150g, 150g
Câu 102.Trong cặp đây, cặp hai dạng thù hình ngun tố hóa học:
(1) O2 khí O2 lỏng, (2) O2 khí O3 khí, (3) S đơn tà S tà phương, (4) S rắn S dẻo
A (1), (3), (4) B (2), (4) C (1), (2), (3) D (2), (3)
Câu 103.Cho 20g hổn hợp bột Mg Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có 1g khí H2 bay Lượng
muối clorua tạo dung dịch ?
A 45,5g B 60,5g C 55,5g D 40,5g
Câu 104.Có 100ml dd H2SO4 98% (d = 1,84g/ml) Thể tích nước cần pha lỗng H2SO4 thành dd H2SO4
25% :
A 537,28ml B 721,28ml C.540,96ml D.450,8ml
Câu 105 Trong tính chất sau, tính chất KHƠNG phải tính chất axit sunfuric đặc nguội: A Hoá than nhiều chất hữu B Tan nước, toả nhiều nhiệt
C Hoà tan kim loại Al, Fe D Tạo kết tủa với dung dịch BaCl2
Câu 106 Cho chất : sắt, lưu huỳnh, dd HCl Có cách điều chế H2S :
A B C D.4
Câu 107 Để điều oxi phịng thí nghiệm người ta tiến hành:
A điện phân nước có hịa tan H2SO4 B nhiệt phân hợp chất giàu oxi, bền nhiệt C chưng cất phân đoạn khơng khí D cho xanh quang hợp
Câu 108.Dãy gồm chất tác dụng (trong điều kiện phản ứng thích hợp) với lưu huỳnh
A Zn, Cl2, O2, F2 B H2, Pt, Cl2, KClO3 C Hg, O2, F2, HCl D Na, He, Br2, H2SO4 lỗng
Câu 109 Chọn phương trình phản ứng sai phản ứng sau:
A H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O B 2H2S + O2 → 2S + 2H2O C H2S + Pb(NO3)2 → PbS + 2HNO3 D H2S + 2NaCl → Na2S + 2HCl
Câu 110 Oleum có cơng thức tổng qt ?
A H2SO4.nSO2 B H2SO4.nH2O C H2SO4.nSO3 D H2SO4 đặc
TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG
Câu 1: Cho phản ứng : X Y Tại thời điểm t1 nồng độ chất X C1, thời điểm t2 (với t2 t1), nồng
độ chất X C2 Tốc độ trung bình phản ứng khoảng thời gian tính theo biểu thức sau ?
A
1 C C v t t
B
2 C C v t t
C 12 12
C C v
t t
D 12 12 C C v t t
Câu 2: Tốc độ phản ứng không phụ thuộc yếu tố sau đây:
A Thời gian xảy phản ứng B Bề mặt tiếp xúc chất phản ứng C Nồng độ chất tham gia phản ứng D Chất xúc tác
Câu 3: Tốc độ phản ứng tăng lên khi:
A Giảm nhiệt độ B Tăng diện tích tiếp xúc chất phản ứng C Tăng lượng chất xúc tác D Giảm nồng độ chất tham gia phản ứng
Câu 4: Cho cục đá vôi nặng 1g vào dung dịch HCl 2M, nhiệt độ 25oC Biến đổi sau khơnglàm bọt khí mạnh hơn?
A Tăng thể tích dung dịch HCl lên gấp đôi B Thay cục đá vôi gam bột đá vôi C Thay dung dịch HCl 2M dung dịch HCl 4M D Tăng nhiệt độ lên 50oC
Câu 5: Có phương trình phản ứng : 2A + B C
Tốc độ phản ứng thời điểm(tốc độ tức thời) tính biểu thức: v = k [A]2.[B] Hằng số tốc độ k phụ thuộc :
(11)C Nhiệt độ phản ứng D.Thời gian xảy phản ứng
Câu 6: Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng hố học, :
A.Làm tăng nồng độ chất phản ứng B.Làm tăng nhiệt độ phản ứng
C.Làm giảm nhiệt độ phản ứng D.Làm giảm lượng hoạt hoá trình phản ứng
Câu 7: Đối với hệ trạng thái cân bằng, thêm vào chất xúc tác thì:
A Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận B Làm tăng tốc độ phản ứng thuận nghịch với số lần
B Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng nghịch D Không làm tăng tốc độ phan ứng thuận nghịch
Câu 8:Cho yếu tố sau: a nồng độ chất b áp suất c xúc tác d nhiệt độ e diện tích
tiếp xúc
Những yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nói chung là:
A a, b, c, d B b, c, d, e C a, c, e D a, b, c, d, e
Câu 9: Đối với phản ứng có chất khí tham gia, tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng
A Nồng độ chất khí tăng lên B Nồng độ chất khí giảm xuống C Chuyển động chất khí tăng lên D Nồng độ chất khí khơng thay đổi
Câu 10: Định nghĩa sau ?
A Chất xúc tác chất làm thay đổi tốc độ phản ứng, không bị tiêu hao phản ứng B Chất xúc tác chất làm tăng tốc độ phản ứng, không bị tiêu hao phản ứng C Chất xúc tác chất làm tăng tốc độ phản ứng, không bị thay đổi phản ứng
D Chất xúc tác chất làm thay đổi tốc độ phản ứng, bị tiêu hao không nhiều phản ứng
Câu 11: Khi cho lượng nhôm vào cốc đựng dung dịch axit HCl 0,1M, tốc độ phản ứng lớn
khi dùng nhôm dạng sau đây?
A Dạng viên nhỏ B Dạng bột mịn, khuấy C Dạng mỏng D Dạng nhôm dây
Câu 12: Người ta sử dụng nhiệt của phản ứng đốt cháy than đá để nung vôi: CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k) , H >
Biện pháp kĩ thuật không sử dụng để tăng tốc độ phản ứng nung vơi?
A Ghè nhỏ đá vơi với kích thước thích hợp B.Tăng nồng độ khí CO2
C Duy trì nhiệt độ phản ứng cao thích hợp D Thổi khơng khí nén vào lị nung vôi
Câu 13: Khi cho axit clohiđric tác dụng với kali pemanganat (rắn) để điều chế clo, khí clo thoát nhanh khi:
A Dùng axit clohiđric đặc đun nhẹ hỗn hợp B Dùng axit clohiđric đặc làm lạnh hỗn hợp
C Dùng axit clohiđric loãng đun nhẹ hỗn hợp D Dùng axit clohiđric loãng làm lạnh hỗn hợp
Câu 14: Cho phương trình hố học phản ứng tổng hợp amoniac N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) Khi tăng nồng độ nitơ lên lần, tốc độ phản ứng thuận
A tăng lên lần B giảm lần C tăng lên lần D tăng lên lần
Câu 15: Phản ứng hai chất A B biểu thị phương trình hóa học sau A + B 2C
Tốc độ phản ứng V = K.A.B Thực phản ứng với khác nồng độ ban đầu chất:
- TH 1: Nồng độ chất 0,01 mol/l - TH 2: Nồng độ chất 0,04 mol/l
- TH 3: Nồng độ chất A 0,04 mol/l, chất B 0,01 mol/l Tốc độ phản ứng trường hợp lớn so với trường số lần
A 12 B 13 C 16 D 15
CÂN BẰNG HÓA HỌC
(12)1 tăng nhiệt độ ; tăng áp suất ; giảm nhiệt độ ; hóa lỏng lấy NH3 khỏi hỗn hợp giảm áp suất
Muốn cho cân chuyển dịch theo chiều thuận cần phải:
A 2; B 1; 2; C 2; 3; D 1;
Câu 2: Cho phương trình hố học N2 (k) + O2(k) 2NO (k); H >
Hãy cho biết yếu tố sau ảnh hưởng đến chuyển dịch cân hoá học trên?
A.Nhiệt độ nồng độ B.áp suất nồng độ C.Nồng độ chất xúc tác D.Chất xúc tác nhiệt độ
Câu 3: Cho phản ứng trạng thái cân : H2 (k) + Cl2 (k) 2HCl(k) + nhiệt (H< ) Cân chuyể dịch bên trái, tăng:
A.Nhiệt độ B.Áp suất C.Nồng độ khí H2 D.Nồng độ khí Cl2
Câu 4: Cho phản ứng thuận nghịch trạng thái cân bằng: NH3 (k) + O2 (k) N2 (k) + H2O(h) H
<0
Cân chuyển dịch theo chiều thuận khi:
A Tăng nhiệt độ B Thêm chất xúc tác C.Tăng áp suất D Loại bỏ nước
Câu 5:Cho phản ứng: NaHCO3 (r) Na2CO3(r) + CO2(k) + H2O (k)H= 129kJ Phản ứng xảy theo
chiều nghịch khi:
A Giảm nhiệt độ B Tăng nhiệt độ C Giảm áp suất D.Tăng nhiệt độ giảm áp suất
Câu 6. Cho cân sau: CO2 + H2O + CaCO3 Ca2+ + 2HCO
-3 H< Hãy cho biết độ tan CaCO3 nước chứa CO2 thay đổi tăng nhiệt độ ?
A tăng B giảm C không đổi D không xác định
Câu 7: Trong hệ phản ứng trạng thái cân : 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3(k);H< Nồng độ SO3 tăng, nếu:
A.Giảm nồng độ SO2 B.Tăng nồng độ SO2 C.Tăng nhiệt độ D.Giảm nồng độ O2
Câu 8: Phản ứng sau (chất phản ứng sản phẩm trạng thái khí) khơng chun dịch cân áp suất tăng:
A N2 + 3H3 2NH3 B N2 + O2 2NO C 2CO + O2 2CO2 D N2O4 2NO2
Câu 9: Cho hệ phản ứng sau trạng thái cân bằng: SO2 + O2 SO3 (k) H< Nồng độ SO3
tăng lên khi:
A.Giảm nồng độ SO2 B Tăng nồng độ O2 C.Tăng nhiệt độ lên cao D.Giảm nhiệt độ xuống thấp
Câu 10: Cho phản ứng sau trang thái cân bằng: H2 (k) + F2 (k) 2HF (k) H< Sự biến đổi sau không làm chuyển dịch cân hoá học?
A Thay đổi áp suất B Thay đổi nhiệt độ C Thay đổi nồng độ khí H2 F2 D Thay đổi nồng độ khí HF
Câu 11.Trong phản ứng tổng hợp amoniac: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) H< Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp phải:
A.Giảm nhiệt độ áp suất B Tăng nhiệt độ áp suất
C Tăng nhiệt độ giảm áp suất D Giảm nhiệt độ vừa phải tăng áp suất
Câu 12: Trong phản ứng sau , phản ứng áp suất không ảnh hưởng đến cân phản ứng : A N2 + 3H2 2NH3 B.N2 + O2 2NO C 2NO + O2 2NO2 D 2SO2 + O2 2SO3
Câu 13: Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân dịch chuyển bên phải tăng áp suất : A 2H2(k) + O2(k) 2H2O(k) B 2SO3(k) 2SO2(k) + O2(k)
C 2NO(k) N2(k) + O2(k) D 2CO2(k) 2CO(k) + O2(k)
(13)A t0 tăng, p chung tăng, nồng độ SO2 O2 tăng B t0 giảm, p chung tăng, nồng độ SO2 O2 tăng
C t0 giảm, p chung tăng, tăng nồng độ SO3 xúc tác D t0 tăng, p chung giảm, tăng lượng xúc tác
Câu 15: Cho phản ứng sau:
1 H2(k) + I2(r) HI(k) , H>0 2NO(k) + O2(k) NO2 (k) , H<0 CO(k) + Cl2(k) COCl2(k) , H<0 CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k) , H>0 Khi tăng nhiệt độ áp suất cân chuyển dịch theo chiều thuận?
A 1,2 B 1,3,4 C 2,4 D tất sai
Câu 16: Cho phản ứng thuận nghịch: HgO(r) Hg(l) + O2(k) , H>0 Để thu lượng oxi lớn
cần phải:
A Cho phản ứng xảy nhiệt độ cao, áp suất cao B Cho phản ứng xảy nhiệt độ cao, áp suất thấp
C Cho phản ứng xảy nhiệt độ thấp, áp suất thấp D Cho phản ứng xảy nhiệt độ thấp, áp suất cao
Câu 17: Trong phản ứng tổng hợp amoniac: N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) ; H= – 92kj Yếu tố giúp tăng hiệu suất tổng hợp amoniac( thu nhiều khí NH3 ) :
A.Giảm nhiệt độ, áp suất B.Tăng nhiệt độ, áp suất C.Tăng nhiệt độ, giảm áp suất D.Giảm nhiệt độ, tăng áp suất
Câu 18: Trong cơng nghiệp, để điều chế khí than ướt, người ta thổi nước qua than đá nóng đỏ Phản ứng hoá học xảy sau C (r) + H2O (k) CO(k) + H2(k) H = 131kJ Điều khẳng định sau đúng?
A.Tăng áp suất chung hệ làm cân không thay đỏi B.Tăng nhiệt độ hệ làm cân chuyển sang chiều thuận C.Dùng chất xúc tác làm cân chuyển sang chiều thuận D.Tăng nồng độ hiđro làm cân chuyển sang chiều thuận
Câu 19: Cho phản ứng nung vôi: CaCO3 CaO + CO2 Để tăng hiệu suất phản ứng, biện pháp khơng phù hợp?
A Tăng nhiệt độ lị B Tăng áp suất lò C Đập nhỏ đá vôi D Giảm áp suất lò
Câu 20. Cho phản ứng sau : 2NO + O2 2NO2 Hãy cho biết kết luận sau đúng:
A phản ứng xảy điều kiện nhiệt độ thường B phản ứng xảy điều kiện nhiệt độ cao C phản ứng xảy điều kiện nhiệt độ thường cao D phản ứng xảy điều kiện
Câu 21:Cho phản ứng trạng thái cân : A(k) + B(k) C(k) + D(k) Ở nhiệt độ áp suất không đổi, xảy tăng nồng độ khí A :
A.tăng nồng độ khí B B.giảm nồng độ khí B C.giảm nồng độ khí C D.giảm nồng độ khí D
Câu 22: Cho phương trình hố học : N2(k) + O2(k) tia lua ®iƯn 2NO(k); H >
Hãy cho biết cặp yếu tố sau ảnh hưởng đến chuyển dịch cân hoá học trên?
A Nhiệt độ nồng độ B Áp suất nồng độ C Nồng độ chất xúc tác D Chất xúc tác nhiệt độ
Câu 23: Cho phương trình hóa học sử dung cho tập 7.54, 7.55, 7.56 sau : a) 2SO2 (k) + O2(k) 2SO2 (k) b) H2 (k) + I2(k) 2HI(k)
c) CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k) d) 2Fe2O3 (r) + 3C (r) 4Fe (r) + 3CO2 (k) e) Fe (r) + H2O (h) FeO (r) + H2 (k) f) N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k)
g) Cl2 (k) + H2S (k) 2HCl (k) + S (r) h) Fe2O3 (r) + 3CO (k) 2Fe (r) + 3CO2 (k)
7.54 Các phản ứng có tốc độ phản ứng tăng tăng áp suất chung hệ là:
A a, f C a, c, d, e, f, g B a, g D a, b, g
7.55 Các phản ứng có tốc độ phản ứng giảm tăng áp suất hệ
(14)7.56 Các phản ứng có tốc độ phản ứng không thay đổi tăng áp suất hệ
A a, b, e, f B b, e, g, h C a, b, c, d, e D d, e, f, g
Câu 24: Khi nhiệt độ tăng thêm 100C tốc độ phản ứng tăng lần
a) Tốc độ phản ứng tăng lần nâng nhiệt độ từ 250C lên 750C:
A 15 lần B 243 lần C 81 lần D 729 lần
b) Nếu tốc độ phản ứng tăng 729 lần người ta tăng nhiệt độ từ 500C lên bao nhiêu:
A 1000C B 1100C C 3000C D 2930C
Câu 25: Trong bình kín chứa NO2, nhiệt độ thường bình tồn cân sau:
2NO2(nâu đỏ) N2O4(không màu)
Nếu đem bình khí ngâm vào chậu nước đá, khí bình màu Hãy cho biết kết luận sau :
A phản ứng toả nhiệt B phản ứng thu nhiệt C không xác định D A, B C sai
Câu 26: Cho yếu tố: Nồng độ (a), nhiệt độ ( b), áp suất (c), diện tích tiếp xúc (d), xúc tác (e) Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là:
A (a), (b), (c), (d) B a, b, d, e C a, b, e D a, b, c, d, e