+ tính oxihóa của các nguyên tố trong nhóm Halogen + tính axit của các axit tương ứng. Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc đô phản ứng. 4.Thế nào là cân bằng hóa học và sự chuyển dịch cân bằ[r]
Trang 1ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HÓA HỌC kỲ 2 A.LÝ THUYẾT:
1.Tính chất hóa học và phương pháp điều chế các nguyên tố nhóm halogen, các hiđro halogenua, nước javen
, clorua vôi
* So sánh sự biến đổi:
+ tính oxihóa của các nguyên tố trong nhóm Halogen
+ tính axit của các axit tương ứng
2.Tính chất hóa học và phương pháp điều chế O2 ,O3 , S, SO2 ,H2SO4
* So sánh sự biến đổi về tính oxi hóa và tính khử của các hợp chất của lưu huỳnh
3 Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc đô phản ứng
4.Thế nào là cân bằng hóa học và sự chuyển dịch cân bằng hóa học
5 Phương pháp nhận biết : Axit ( H+) , bazơ (OH-) , các ion Clorua ( Cl-), Bromua (Br-) , Iotua (I-) , sunfat
SO42- , sunfit (SO32-), và các khí O2, O3 , Cl2, HCl, H2S, SO2…
6 Tiếp tục rèn kỹ năng cân bằng phản ứng oxi hóa khử
B BÀI TẬP : Các bài tập trong sách giáo khoa và sách BT Một số dạng bài tập khác :
1 Viết các phương trình phản ứng chứng minh :
a) Từ F2 đến Iôt tính oxi hóa giảm dần ,
b) SO2 có tính khử , tính oxi hóa và tính oxit axit H2S có tính khử mạnh và tính axit (yếu)
c) H2SO4 đặc có tính oxi hóa mạnh và tính háo nước
2 Lưu huỳnh tác dụng được với các chất nào trong số các chất sau: O2, Cl2, Fe, CuO, HCl, H2O, H2SO4 đặc,
CO2, H2S, NaOH Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra
3 Cho các chất Cu, ZnO, Fe, Na2SO3, C6H12O6, dung dịch NaOH, giấy quỳ tím, dung dịch H2SO4 loãng và
đặc
a) Dung dịch H2SO4 loãng thể hiện tính axit khi tác dụng với những chất nào? Viết phương trình
b) Dung dịch H2SO4 đặc thể hiện tính oxi hóa và háo nước khi tác dụng với những chất nào? Viết phương
trình phản ứng xảy ra
4 Hoàn tha ̀nh dãy biến hóa :
a) MnO2 FeCl3 FeCl2
KMnO4 Cl2HCl CuCl2 Cu(OH)2 CuSO4
NaCl NaClO HClO AlCl3
CaOCl2 AgCl Ag
b) H2S S ZnS H2S S Na2S PbS
SO2 SO3 H2SO4 SO2 Na2SO3 SO2NaHSO3Na2SO3
FeS2 H2SO4 CuSO4 CuS CuO
Fe2(SO4)3Fe(OH)3 Fe2O3 FeCl3
c) KMnO4 O2 O3 I2 NaI NaBr NaClHCl FeCl3
5 Nhận biết :
*Cac dung dịch mất nhãn sau bằng phương pháp hóa học :
a) HNO3, Na2SO4, HCl, NaNO3, NaOH b) NaBr, NaCl, NaF, NaI
c) NaOH, NaCl, HCl, Ba(NO3)2 d) NaCl, HCl, Na2SO4, H2SO4,NaOH
e) NaCl, K2CO3, Na2SO4, HCl, Ba(NO3)2 e) KNO3, KCl,K2SO4,K2CO3
f) Na2CO3, Na2S, NaCl,Na2SO4 Na2SO4, NaNO3, Na2CO3, NaCl
* Các khí sau: a) O2, SO2, CO2 b) H2S, SO2, HCl, O2 ,CO2 c) O2, Cl2, O3, HCl, SO2
C TOÁN :
1 a.) Cần phải dùng 150ml dung dịch HCl để kết tủa hoàn toàn 200g dung dịch AgNO3 8,5% Tính nồng độ
mol của dung dịch HCl
b) Khi cho 50g dung dịch HCl và 1 cốc đựng NaHCO3 (dư) thì thu được 2,24 lit khí ở đktc Tính nồng độ phần
trăm của dung dịch HCl
2.Cho 30,36 g hỗn hợp Na2CO3 và CaCO3 tác dụng với dd HCl 2M (dư ) thu được 6,72 lít khí (đktc) và dd A
a) Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu
Trang 2b) Tính thể tích dd HCl đ dng biết dư 20% so với lượng cần dùng
3 Cho 7,8g hỗn hợp 2 kim loại là Mg và Al tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư Khi phản ứng kết thúc thu được 8,96l khí (đktc)
b Tính thể tích dung dịch H2SO4 2M đã tham gia các phản ứng
4.Đun nóng 1 hỗn hợp gồm 6,4g bột lưu huỳnh và 15g bột kẽm trong môi trường không có không khí
5 Cho hỗn hợp FeS và Fe tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu được 2,464 lit hỗn hợp khí ở đktc Dẫn hỗn
hợp khí này qua dung dịch Pb(NO3)2 (dư) sinh ra 23,9g kết tủa đen
b Tính thành phần % theo khối lượng hỗn hợp rắn ban đầu
6.Cho 12,8 g Cu vào dd H2SO4 đặc nóng dư Dẫn toàn bộ khí SO2 sinh ra vào 125 ml dung dịch NaOH 25% (D= 1,28g/ml) Muối nào được tạo thành ? Tính nồng độ mol/ l của dd muối
7.Cho 21 g hỗn hợp gồm Zn và ZnO vào dd H2SO4 loãng (vừa đủ) thấy thoát ra 4,48 l khi1 H2 (đkc)
a Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu
b Tính nồng độ mol/lít của dung dịch H2SO4 đã dùng
8 Hòa tan hoàn toàn 28 gam hỗn hợp 2 kim loại Cu , Ag vào dung dịch H2SO4 đặc nóng(vừa đủ) thu được 4,48 lít khí SO2 (đkc) duy nhất và dung dịch (A)
a Tính % khối lượng mỗi kim loại
b Dẫn toàn bộ SO2 sinh ra vào bình chứa 300 ml dung dịch KOH 1M.Tính khối lươ ̣ng muối ta ̣o thành
9.Cho 6,4g hỗn hợp ( Ca, Mg ) vào dung dịch HCl, hỗn hợp tan hoàn toàn, thu được 4,48 lít khí ( đktc )
a Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp
b Tính thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng
10 Hoà tan V lít SO2 (đktc) trong H2O dư Cho nước Brôm vào dd cho đến khi xuất hiện màu nước Brôm, sau
đó cho thêm dd BaCl2 cho đến dư lọc và làm khô kết tủa thì thu được 2,33gam chất rắn Tìm V
11 Cho 1,84 gam hỗn hợp Fe và Cu vào 40 gam dd H2SO4 đặc nóng dư thu được khí SO2 Dẫn toàn bộ khí
SO2 vào dung dịch Brôm dư được dd A Cho toàn bộ dd A tác dụng với dung dịch BaCl2 dư được 8,155 gam kết tủa
a)Tính % khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu
b)Tính C% dd H2SO4 lúc đầu biết lượng axit tác dụng với kim loại chỉ 25 % so với lượng H2SO4 trong dung dịch
12 Hòa tan 11,5g hỗn hợp Cu, Al, Mg vào dung dịch HCl dư thì thu được 5,6lít khí (đkc) và phần không tan
Cho phần không tan vào H2SO4 đặc nóng dư thì thu được 2,24lít khí (đkc) Xác định khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp
13 Cho 17,6g hỗn hợp gồm Fe và kim loại R (hóa trị II) vào dd H2SO4 loãng dư Sau phản ứng thu được 4,48l khí (đktc) phần không tan cho vào dd H2SO4 đặc nóng thì giải phóng ra 2,24l khí (đktc) Tìm Kim loại R
14 Cho hỗn hợp gồm Zn và FeS tác dụng với dung dịch HCl (dư), thu được 6,72 lít hỗn hợp khí A (đktc) Cho
hỗn hợp khí A này đi qua dung dịch CuSO4 0,5 M (vừa đủ), thu được 9,6 g kết tủa màu đen
a Hỗn hợp khí A gồm có những chất nào? b Khối lượng của Zn là bao nhiêu?
c Tính thể tích của khí H2S (đo ở đktc) d.Tính thể tích dung dịch CuSO4 0,5 M cần dùng
15 Hấp thụ hoàn toàn 12,8 g SO2 vào 250 ml dd NaOH 1M
a) Viết các phương trình phản ứng có thể xảy ra
b) Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng
16.Cho sơ đồ phan ứng : FeS21SO2 2SO33H2SO4
viết các phương trình phản ghi rõ điều kiện phản ứng biẻu diễn sơ đồ trên(ghi rõ điều kiện phản ứng)
a) Tính lượng FeS2 cần điều chế 50 g dd H2SO4 49%
sau phản ứng bằng bao nhiêu ?
Trang 317 Cho 5,8 gam hỗn hợp Fe,Cu vào dd H2SO4 đặc núng thu được 3,08 lớt SO2 (đktc) và dd A
a) Tớnh % m Fe
b) Dẫn khớ thu được vào 100ml dd Ca(OH)2 1,5M Tớnh khối lượng muối tạo thành
18 Hũa tan hoàn toàn 3,2 gam kim loại M cú húa trị 2 bằng H2SO4 đặc núng thu được 1,12 lớt SO2 (đktc).Xỏc định tờn kim loại M
19 Hoà tan hoàn toàn 2,72 gam hỗn hợp A gồm Fe và Fe2O3 bằng dung dịch H2SO4 đặc núng thu được 672 ml khớ SO2 (ở đktc) Hấp thụ toàn bộ lượng khớ SO2 đú vào bỡnh đựng 200 ml dung dịch NaOH 0,5M thu được dung dịch B
a)) Tớnh thành phần phần trăm theo khối lượng cỏc chất trong hỗn hợp A
b) Tớnh nồng độ mol cỏc chất trong dung dịch B
20.Đốt chỏy hoàn toàn 6,72 lớt (đktc) H2S
a) Tớnh lượng SO2 thu được
b) Cho lượng SO2 núi trờn đi qua 37,5 ml dung dịch NaOH 25% (d = 1,28 g/ml) thỡ muối gỡ tạo thành ? Tớnh nồng độ phần trăm muối trong dung dịch thu được
21: Cho 45 gam hỗn hợp Zn và Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 98% nóng Thu đ-ợc 15,68 lit SO2
(đktc) a tính % khối l-ợng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu
b tính khối l-ợng dung dịch H2SO4 98% đã dùng
c dẫn khí thu đ-ợc ở trên vào 500 ml dung dịch NaOH 2M tính tổng khối l-ợng muối tạo thành
22 Cho 4,48 lít khí SO2 ở đktc vào dung di ̣ch Ca(OH)2 dư Tính khụ́i lươ ̣ng kờ́t tủa thu đươ ̣c?
23 Cho 21g hỗn hợp Zn, CuO vào 600 ml dung dịch H2SO4 loóng 0,5M Phản ứng vừa đủ
a Tớnh khối lượng và % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp
b Tớnh thờ̉ tích khớ bay ra (đktc)
D PHẦN TRẮC NGHIỆM : Cõu 1: Đặc điểm chung của cỏc nguyờn tố halogen là:
C vừa cú tớnh oxi húa, vừa cú tớnh khử D tỏc dụng mạnh với nước
Cõu 2: Trong cỏc phản ứng húa học, để chuyển thành anion, nguyờn tử của cỏc nguyờn tố halogen đó :
A nhận thờm 1 electron B nhận thờm 2 electron
C nhường đi 1 electron D nhường đi 7 electron
Cõu 3: Trong phản ứng: Cl2 + H2O HCl + HClO thỡ :
A clo chỉ đúng vai trũ chất oxi húa B clo chỉ đúng vai trũ chất khử
C clo vừa l chất oxi húa, vừa l chất khử D nước đúng vai trũ chất khử
Cõu 4: Phản ứng được dựng điều chế clo trong phũng thớ nghiệm là:
A 2NaCl ủpnc
maứ ng ngaờn H2 + 2NaOH + Cl2
C MnO2 + 4HCl t 0
MnCl2 + Cl2 + H2O D 2F2 + 2 NaCl 2 NaF + Cl2
Cõu 5: Phản ứng chứng tỏ HCl cú tớnh khử là:
A MnO2 + 4HCl t 0
MnCl2 + Cl2 + H2O B 2HCl + Mg(OH)2 MgCl2 + 2H2O
C 2HCl + CuO t 0
Cõu 6: Phản ứng dựng để điều chế khớ hidro clorua trong phũng thớ nghiệm là:
A H2 + Cl2 t 0
t
NaOH(raộn)H SOủaởcNaHSO HCl
Cõu 7: Axit hipoclorơ cú cụng thức: A HClO3 B HClO C HClO4 D HClO2
Cõu 8: Clorua vụi là:
A.muối tạo bởi 1 kim loại liờn kết với 1 loại gốc axit
B muối tạo bởi 1 kim loại liờn kết với 2 loại gốc axit
C.muối tạo bởi 2 kim loại liờn kết với 1 loại gốc axit
D.Clorua vụi khụng phải là muối
Cõu 9: Tớnh chất sỏt trựng và tẩy màu của nước Gia-ven là do:
A NaClO phõn hủy ra oxi nguyờn tử cú tớnh oxi húa mạnh
Trang 4B NaClO phân hủy ra clo là chất oxi hóa mạnh
C do trong phân tử NaClO chứa nguyên tử clo có số oxihóa +1, thể hiện tính oxi hóa mạnh
D do chất NaCl có tính tẩy màu, sát trùng
Câu 10: Dung dịch axit không thể chứa trong bình thủy tinh là:
Câu 11: Clo có tính oxihóa mạnh hơn brom, phản ứng chứng minh điều đó là:
A Cl2 + 2NaBr Br2 + 2NaCl B Br2 + 2NaCl Cl2 + 2NaBr
C F2 + 2NaBr Br2 + 2NaF D I2 + 2NaBr Br2 + 2NaI
Câu 12: Phản ứng không xảy ra là:
A dd NaF + dd AgNO3 B dd NaCl + dd AgNO3 C dd NaBr + dd AgNO3 D dd NaI + dd AgNO3
Câu 13: Dãy xếp đúng theo thứ tự giảm dần tính axit của các dung dịch hidro halogenua là:
A HI>HBr>HCl>HF B HF>HCl>HBr>HI C HCl>HBr>HI>HF D HCl>HBr>HF>HI
Câu 14: Sự thăng hoa là:
A sự bay hơi của chất rắn B sự bay hơi của chất lỏng
C sự bay hơi của chất khí D.một chất chuyển thẳng từ trạng thi rắn sang hơi
Câu 15 Clo và axit HCl tác dụng với kim loại nào thì tạo ra cùng một hợp chất ?
Câu 16: Có 3 lọ mất nhãn chứa chứa 3 chất riêng biệt HCl, NaCl, HNO3 Chọn hóa chất cần dùng để nhận biết các chất đó: A dd NaOH B chỉ cần AgNO3 C giấy quy v AgNO3 D dd BaCl2
Câu 17: Những cấu hình electron nguyên tử của 2 nguyên tố đầu trong nhóm VIIA là:
A 1s22s1 và 1s22s2 B 1s22s2 và 1s22s22p1
C 1s22s22p5 và 1s22s22p63s23p5 D 1s22s22p6 và 1s22s22p63s23p5
Câu 18: Nước Gia-ven được điều chế bằng cách:
C cho clo tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 D cho clo tác dụng với dung dịch KOH
Câu 19: Clorua vôi có công thức là:
Câu 20: Thành phần hóa học chính của nước clo là:
Câu 21: Cho dung dịch Na2S vào các dung dịch: NaCl, KNO3, AgNO3, CuSO4 Na2S tác dụng được mấy chất
Câu 22: Trong nhóm halogen, khả năng oxi hóa của các chất luôn:
C tăng dần từ clo đến iot trừ flo D giảm dần từ clo đến iot trừ flo
Câu 23 : Nguyên tắc điều chế clo là:
A.dùng chất giàu clo để nhiệt phân ra Cl2 B.dùng flo đẩy clo ra khỏi dung dịch muối C.cho các chất có chứa ion Cl- tác dụng với các chất oxi hóa mạnh D điện phân các muối clorua
Câu 24: Đầu que diêm chứa S, P, C, KClO3 Vai trò của KClO3 là:
A làm chất độn để hạ giá thành sản phẩm B chất cung cấp oxi để đốt cháy C, S, P
C làm chất kết dính D làm tăng ma sát giữa đầu que diêm với vỏ bao diêm
Câu 25: Số oxi hóa của clo trong phân tử CaOCl2 là: A 0 B -1 C +1 D -1 và +1
Câu 26: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm VIA là:
Câu 27: Người ta thu O2 bằng cách đẩy nước là do tính chất:
A Khí oxi nhẹ hơn nước B Khí oxi tan nhiều trong nước
C Khí oxi ít tan trong nước D Khí oxi khó hóa lỏng
Câu 28: Có 2 bình đựng riêng biệt khí H2S và khí O2 Để phân biệt 2 bình đó người ta dùng thuốc thử là:
Câu 29: Để phân biệt khí O2 và O3 có thể dùng:
Trang 5A.dung dịch KI B Hồ tinh bột C dung dịch KI có hồ tinh bột D dung dịch NaOH
Câu 30: Trong các chất sau ,dãy nào gồm các chất đều tác dụng với HCl?
A AgNO3 ; MgCO3 ; BaSO4 B Al2O3 ; KMnO4 ; Cu
Câu 31: Sục khí SO2 vào dung dịch H2S thì hiện tượng xảy ra là:
Câu 32: Tính chất hóa học của lưu huỳnh là:
C vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử D không có tính oxi hóa, có tính khử
Câu 33: Cho phản ứng: SO2 + Cl2 + 2H2O H2SO4 + 2HCl Số oxi hóa của lưu huỳnh:
Câu 34: Các số oxi hóa của lưu huỳnh là:
A -2, -4, +6, +8 B -1, 0, +2, +4 C -2, +6, +4, 0 D -2, -4, -6, 0
Câu 35: Trong phản ứng : SO2 + 2H2S 3S + 2H2O:
A Lưu huỳnh bị oxi hóa và hidro bị khử B lưu huỳnh bị khử và không có chất nào bị oxi hóa
C lưu huỳnh bị khử và hidro bị oxi hóa D lưu huỳnh trong SO2 bị khử, trong H2S bị oxi hóa
Câu 36: Chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử là:
A H2SO4 B H2S C SO2 D SO3
Câu 37: Trong các phản ứng sau, phản ứng mà SO2 đóng vai trò chất khử là:
A SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O B SO2 + 2H2S 3 + 2H2O
C SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr D Cả A, B đều đúng
Câu 38: Khí CO2 có lẫn tạp chất là SO2 Để loại bỏ tạp chất cần sục hỗn hợp và dung dịch:
Câu 39: Số mol H2SO4 cần dùng để pha chế 5 lít dung dịch H2SO4 2M là:
Câu 40: Cho các chất: S, SO2, H2S, H2SO4 Trong số 4 chất đã cho, số chất vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là:
Câu 41: Câu đúng là:
A Oxi phản ứng trực tiếp với tất cả các kim loại
B Phản ứng của oxi với Au là quá trình oxi hóa chậm
C Trong các phản ứng có oxi tham gia thì oxi luôn đóng vai trò chất oxi hóa
D Oxi phản ứng trực tiếp với tất cả các phi kim
Câu 42: Sau khi tiến hành thí nghiệm thường có khí thải gây độc hại cho sức khỏe: Cl2, H2S, SO2, HCl có thể khử ngay các khí thải đó bằng cách nào sau đây là tốt nhất ?
A: Nút bông tẩm nước vôi trong hoặc sục ống dẫn khí vào chậu đựng nước vôi
B: Nút bông tẩm nước trong hoặc sục ống dẫn khí vào chậu đựng nước
C: Nút bông tẩm giấm ăn trong hoặc sục ống dẫn khí vào chậu đựng giấm ăn
D: Nút bông tẩm nước muối hoặc sục ống dẫn khí vào chậu đựng nước muối
Câu 43: Câu diễn tả không đúng về tính chất hóa học của lưu huỳnh và hợp chất của lưu huỳnh:
A.Lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử
B.Hidro sunfua vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa
C Lưu huỳnh đioxit vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử
D.Axit sunfuric chỉ có tính oxi hóa
Câu 44: Câu sai khi nhận xét về H2S :
Câu 45: Dãy sắp xếp đúng theo thứ tự axit giảm dần là:
A HCl > H2S > H2CO3 B HCl > H2CO3 >H2S
Trang 6C H2S > HCl > H2CO3 D H2S > H2CO3 > HCl
Câu 46: Thành phần của Oleum gồm :
A SO3 và H2O B SO3 và H2SO4 đă ̣c C SO3 và H2SO4 loãng D SO2 và H2SO4
đă ̣c
Câu 47: Có 2 lọ mất nhãn đựng HCl và H2SO4 Nhận biết H2SO4 bằng:
Câu 48: Nhóm chỉ gồm các kim loại thụ động với H2SO4 đặc nguội là:
Câu 49: Muốn pha loãng dung dịch axit H2SO4 đặc cần:
A rót từ từ nước và dung dịch axit đặc B rót nước thật nhanh vào dung dịch axit đặc
C rót từ từ dung dịch axit đặc và nước D rót nhanh dung dịch axit vào nước
Câu 50: Dãy kim loại phản ứng được với H2SO4 loãng là:
Câu 51: Để điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm :
C Cho dung dịch Na2SO3 tác dụng với H2SO4 đặc D Cho Na2SO3 tinh thể tác dụng với H2SO4 đặc nóng
Câu 52: Khi cho cùng 1 lượng kẽm và cốc đựng dung dịch HCl, tốc độ phản ứng sẽ lớn nhất khi dùng kẽm ở
dạng:
A viên nhỏ B bột mịn, khuấy đều C tấm mỏng D thỏi lớn
Câu 53: Ứng dụng nào sau đây không phải của ozon ?
A Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn và nhiều chất khác B Khử trùng nước ăn, khử mùi
C Chữa sâu răng, bảo quản hoa quả tươi D Dùng để thở cho các bệnh nhân về đường hô hấp
Câu 54: Câu đúng là:
A Khi nồng độ chất phản ứng tăng thì tốc độ phản ứng tăng
B Khi nồng độ chất phản ứng giảm thì tốc độ phản ứng tăng
C Khi nồng độ chất phản ứng tăng thì tốc độ phản ứng giảm
D Nồng độ chất phản ứng không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng
Câu 55: Cho phản ứng: CaCO3 (r) CaO ( r) + CO2 (k) ∆H < O
Biện pháp kĩ thuật tác động và quá trình sản xuất để tăng hiệu suất phản ứng là:
Câu 56: Phản ứng tổng hợp NH3 theo phương trình hóa học N2 + 3 H2 2NH3 ; H 0
Để cân bằng chuyển dời theo chiều thuận cần:
Câu 57: Trong phản ứng : 2SO2 + O2 2SO 3 Chất xúc tác V2O5 có vai trò :
A Làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch như nhau
B chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận
C chỉ làm tăng tốc độ phản ứng nghịch
D làm tốc độ phản ứng thuận xảy ra nhanh hơn phản ứng nghịch
Câu 58: Cho cân bằng: 2 NO2 N 2O4 H 58, 04kJ.Nhúng bình đựng hỗn hợp NO2 và N2O4 vào nước đá thì:
A hỗn hợp vẫn giữ nguyên màu như ban đầu B màu nâu đậm dần
Câu 59: Sự chuyển dịch cân bằng là:
A phản ứng trực tiếp theo chiều thuận
B phản ứng trực tiếp theo chiều nghịch
C chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác
D phản ứng tiếp tục xảy ra cả chiều thuận và nghịch
Câu 60: Một cân bằng hóa học đạt được khi:
Trang 7A nhiệt độ phản ứng khơng đổi
B tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch
C nồng độ chất phản ứng bằng nồng độ của sản phẩm
D phản ứng khơng xảy ra nữa dù cĩ thêm tác động của các yếu tố bên ngồi như : nhiệt độ, nồng độ, áp suất
Câu 61.Trong các phản ứng sau, phản ứng nào SO2 đĩng vai trò là chất oxi hóa:
A 2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O B 2HNO3 + SO2 H2SO4 + NO2
C H2S + SO2 3S + H2O D SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr
Câu 62: Câu na ̀o sau đây khơng đúng?
A SO2 vừa có tính chất oxi hóa vừa có tính khử B SO3 vừa có tính chất oxi hóa vừa có tính khử
C H2S thể hiện tính khử, khơng thể hiện tính oxi hóa D SO3 có thể tan trong H2SO4 đặc tạo ra oleum
Câu 63: Axit H2SO4 đặc dư tác du ̣ng với đường saccarozo thu được sản phẩm nào sau đây?
A C, SO2 B CO2, H2S C CO2, SO2 D C, H2O
Câu 64: Phản ứng nào sau đây là sai?
A H2SO4 lỗng + Fe3O4 FeSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O
B H2SO4 đặc + Fe3O4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
C H2SO4 đặc + FeO FeSO4 + H2O
D H2SO4 lỗng + FeO FeSO4 + H2O
Câu 65: Tầng ozon cĩ khả năng ngăn tia cực tím từ vũ trụ xâm nhập vào trái đất vì tầng ozon…
A rất dày, ngăn khơng cho tia cực tím đi qua B chứa khí CFC cĩ tác dụng với ngăn tia cực tím
C đã hấp thụ tia cực tím chuyển hóa ozon thành oxi D có khả năng phản xạ ánh sáng tím
Câu 66: Cho HCl vào các dung dịch Na2SO3, NaHSO3, NaOH, NaNO3 Số phản ứng xảy ra là :
Câu 67:Người ta thường sử dụng chất nào dưới đây để thu gom thuỷ ngân rơi vãi?
Câu 68: Trong các hợp chất flo luơn có số oxi hóa âm vì flo là phi kim:
Câu 69: Sục khí SO2 vào dung dịch H2S thì hiện tượng xảy ra là:
Câu 70: Phản ứng hoá học chứng minh rằng ozon có tính oxi hoá mạnh hơn oxi
Câu 71: Trong phương trình phản ứng : Cl2 + H2O HCl + HClO, Cl2 đĩng vai trò là
Câu 72: Cặp chất nào sau đây có thể tờn ta ̣i trong dung di ̣ch
A Na2SO4 và CuCl2 B BaCl2 và K2SO4 C Na2CO3 và H2SO4 D KOH và H2SO4
Câu 73: Dung H2SO4 đặc cĩ thể làm khan khí nào dưới đây?
A H2S B HI C NH3 D CO2
Câu 74: Tính oxi hố của các halogen được sắp xếp như sau:
A Cl > F > Br > I B Br > F> I >Cl C I> Br >Cl > F D F >Cl > Br > I
Câu 66 Khi đun nĩng ống nghiệm chứa C và H2SO4 đậm đặc phản ứng nào dưới đây xảy ra:
A H2SO4 + C CO + SO3 + H2 B 2H2SO4 + C 2SO2 + CO2 + 2H2O
C.H2SO4 + 4C H2S + 4CO D 2H2SO4 + 2C 2SO2 + 2CO + 2H2O
Câu 67: Ag để trong khơng khí bị biến thành màu đen do khơng khí bị nhiễm bẩn chất nào dưới đây?
A SO2 và SO3. B HCl hoặc Cl2 C H2 hoặc hơi nứơc D.O3 hoặc H2S
Trang 8Câu 68: Mg + H2SO4(đặc) t
MgSO4 + H2S + H2O .Hệ số cân bằng (là các sớ nguyên đơn giản nhất)của phản ứng lần lượt là:
A 4, 4, 5, 1, 4 B 5, 4, 4, 4, 1 C 4, 5, 4, 1, 4 D 1, 4, 4, 4, 5
Câu 69: Cho phản ứng:: S + 2 H2SO4 3SO2 + 2H2O Trong phản ứng này sớ nguyên tử lưu huỳnh bi ̣ khử và nguyên tử lưu huỳnh bi ̣ oxi hóa lần lượt là : A 1: 2 B 1 : 3 C 3 : 1
D 2: 1
Câu 70 Trong hệ phản ứng ở trạng thái cân bằng : 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO 3 (k) + (H<0)
Nồng độ của SO3 sẽ tăng , nếu :
A Giảm nồng độ của SO2 B.Tăng nồng độ của SO2 C Tăng nhiệt độ D.Giảm nồng độ của O2
Câu 71 Khối lượng H2SO4 98% và H2O cần dùng để pha chế 500g dung dịch H2SO4 9,8% là :
A 98 gam và 402 gam B 50 gam và 450 gam C 49 gam và 451 gam D 25 gam và 475 gam
Câu 72 Có các phản ứng sinh ra khí SO2 như sau :
(1) Cu + 2H2SO4 đặc
o
t
CuSO4 + SO2 + 2H2O ; (2) S + O2 SOt o 2 ; (3) 4FeS2 + 11O2
o
t
2Fe2O3 + 8SO2 ; (4) Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + SO2 Những phản ứng dùng để điều chế SO
2 trong cơng nghiệp là :
Câu 73 Trong các chất sau ,dãy nào gồm các chất đều tác dụng với HCl?
Câu 74 Khi đốt cháy khí hiđrosunfua trong điều kiện thiếu oxi thì sản phẩm thu được gồm các
chất nào sau đây ?
Câu 75 Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của các phản ứng hố học người ta dùng đại lượng
Câu 76: Cho các yếu tố sau:
Những yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nĩi chung là
Câu 77 Chọn câu đúng:
A Oxi và ozon là hai dạng thù hình của oxi B Oxi là đơn chất, ozon là hợp chất
Câu 78: Khi đốt cháy khí hiđrosunfua trong điều kiện dư oxi thì sản phẩm thu được gồm các chất
nào sau đây ?
Câu 79 Phản ứng nào sau đây là sai ?
A 2FeO + 4H2SO4 (đặc) Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O B Fe2O3 + 4H2SO4 (đặc) Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O
C FeO + H2SO4 (lỗng) FeSO4 + H2O D Fe2O3 + 3H2SO4 (lỗng) Fe2(SO4)3 + 3H2O
Câu 80 Cho phản ứng : SO2 + X2 + 2H2O A + 2HCl Cơng thức của A và X2 lần lượt là :
Câu 81 Cho 8 gam hỗn hợp gồm 2 kim loại Mg, Fe tan hồn tồn trong dung dịch H2SO4 lỗng thấy cĩ 4,48 lít
H2 (đktc) thốt ra Khối lượng muối sunfat của Magie là :
A 12 gam B 16,4 gam C 12 gam D 15,2 gam
Câu 82.Cho 4,48 lít khí SO2 (đktc) vào 300 ml dung dịch NaOH 1M Sau khi phản ứng xảy ra hồn tồn, thu được
A Chỉ cĩ 0,1 mol NaHSO3 B 0,1 mol NaHSO3 và 0,1 mol Na2SO3
Trang 9C Chỉ cú 0,1 mol Na2SO3 D 0,05 mol NaHSO3 và 0,1 mol Na2SO3
Cõu 83 Trong phũng thớ nghiệm khớ hidrosunfua đựơc điều chế bằng phản ứng nào sau đõy?
A: FeS + HNO3 loóng B: FeS + HCl C: FeS + HNO3 đặc D: FeS +
H2SO4 đặc
Cõu 84.Cho cỏc chất: S, SO2, H2S, H2SO4 Cú mấy chất trong số 4 chất đó cho vừa cú tớnh oxi hoỏ, vừa cú tớnh khử ?
Cõu 85 Phản ứng nào sau đõy được dựng để điều chế khớ Cl2 ?
A: HCl (đõm đặc) + Fe3O4 (rắn) B: HCl (đậm đặc)+ MnO2(rắn)
C: NaCl (rắn) + H2SO4 ( đặc, núng) D: NaCl (rắn) + H3PO4 (đặc, núng)
Cõu 86.Số oxi hoỏ của lưu huỳnh trong một loại hợp chất oleum H2S2O7 là:
Cõu 87 Cỏc chất của dóy nào vừa cú tớnh oxi hoỏ, vừa cú tớnh khử ?
Cõu 88 Lưu huỳnh tỏc dụng với dung dịch kiềm núng: 3S + 6KOH 2K2S+ K2SO3+3H2O Trong phản ứng này cú tỉ lệ số nguyờn tử S bị oxi hoỏ : số nguyờn tử S bị khử là:
Cõu 89 Lưu huỳnh tỏc dụng với dung dịch H2SO4 đặc núng: S + 2H2SO43SO2+ 2H2O Trong phản ứng này
cú tỉ lệ số nguyờn tử S bị khử : số nguyờn tử S bị oxi hoỏ là:
Cõu 90 Trong phản ứng nào chất tham gia là H2SO4 đặc ?
A H2SO4+Na2CO3 Na2SO4+CO2 +H2O B H2SO4+Fe(OH)2 FeSO4 + 2H2O
C 2FeO+4H2SO4Fe2(SO4)3+SO2+ 4H2O D H2SO4+ZnZnSO4 + H2
Cõu 91 Dung dịch H2SO4 loóng tỏc dụng được với 2 chất trong dóy nào sau đõy ?
Cõu 92 Cho biết cõn bằng sau: H2 (k) + Cl2 (k) 2 HCl (k) H < 0 Cõn bằng chuyển dịch sang bờn trỏi khi:
A: Tăng nồng độ H2 B: Tăng ỏp suất C: Tăng nhiệt độ D: Giảm nhiệt độ
Cõu 93 Đối với phản ứng cú chất khớ tham gia thỡ
A Khi ỏp suất tăng, tốc độ phản ứng giảm B Khi ỏp suất tăng, tốc độ phản ứng tăng
C Khi ỏp suất giảm, tốc độ phản ứng tăng D Áp suất khụng ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng
Cõu 94 Phản ứng nào sau đõy khụng thể xảy ra?
A: NaBr + Cl2 B: NaI + Cl2 C: NaI +Br2 D: NaCl + Br2
Cõu 95 Đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch muối nào sau đõy sẽ khụng cú phản ứng ?
A: NaF B: NaCl C: NaBr D: NaI
Cõu 96 Ở phản ứng nào sau đõy, H2S đúng vai trũ chất khử ?
Cõu 97 Khi trộn V ml dung dịch HCl 2M với 300 ml dung dịch HCl 4M thu đ-ợc dung dịch mới có nồng độ
Cõu 98 Hòa tan hoàn toàn 23,8g hỗn hợp gồm một muối cacbonat của một kim loại hóa trị I và một muối
cacbonat của một kim loại hóa trị II trong axit HCl d- thi tạo thành 4,48 lit khí ở đktc và dung dịch X Cô cạn dung dịch X thì thu đ-ợc bao nhiêu gam muối khan?
Cõu 99 Một học sinh cùng với giáo viên tiến hành phân tích một hợp chất (X) có thành phần theo khối l-ợng
là: 35,96% S; 62,92% O và 1,12% H Công thức hoá học của hợp chất này là:
Cõu 100.Khớ H2S khụng tỏc dụng với chất nào sau đõy?
A dung dịch CuCl2 B khớ Cl2 C dung dịch KOH D dung dịch FeCl2
Cõu 110.Nhúm chất nào sau đõy phản ứng được với cả axit HCl và H2SO4?
Trang 10A Ag, Ba(OH)2, CuO B Fe, ZnS, Na2CO3 C Fe, ZnS, Na2CO3 D Fe, ZnS, Na2CO3
Câu 101.Để thu được 300g dung dịch H2SO4 30% cần trộn lượng dung dịch H2SO4 50% với lượng dung dịch
H2SO4 20%là:
A 120g, 180g B 100g, 200g C 50g, 250g D 150g, 150g
Câu 102.Trong các cặp dưới đây, cặp nào là hai dạng thù hình của một nguyên tố hóa học:
(1) O2 khí và O2 lỏng, (2) O2 khí và O3 khí, (3) S đơn tà và S tà phương, (4) S rắn và S dẻo
A (1), (3), (4) B (2), (4) C (1), (2), (3) D (2), (3)
Câu 103.Cho 20g hổn hợp bột Mg và Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có 1g khí H2 bay ra Lượng muối clorua tạo ra trong dung dịch là bao nhiêu ?
Câu 104.Có 100ml dd H2SO4 98% (d = 1,84g/ml) Thể tích nước cần pha loãng H2SO4 trên thành dd H2SO4
25% là :
A 537,28ml B 721,28ml C.540,96ml D.450,8ml
Câu 105 Trong các tính chất sau, những tính chất nào KHÔNG phải là tính chất của axit sunfuric đặc nguội:
C Hoà tan kim loại Al, Fe D Tạo kết tủa với dung dịch BaCl2
Câu 106 Cho các chất : sắt, lưu huỳnh, dd HCl Có mấy cách điều chế được H2S :
A 1 B 2 C 3 D.4
Câu 107 Để điều oxi trong phòng thí nghiệm người ta tiến hành:
A điện phân nước có hòa tan H2SO4 B nhiệt phân những hợp chất giàu oxi, kém bền bởi nhiệt
C chưng cất phân đoạn không khí D cho cây xanh quang hợp
Câu 108.Dãy gồm các chất đều tác dụng (trong điều kiện phản ứng thích hợp) với lưu huỳnh là
A Zn, Cl2, O2, F2 B H2, Pt, Cl2, KClO3 C Hg, O2, F2, HCl D Na, He, Br2, H2SO4
loãng
Câu 109 Chọn phương trình phản ứng sai trong các phản ứng sau:
A H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O B 2H2S + O2 → 2S + 2H2O
C H2S + Pb(NO3)2 → PbS + 2HNO3 D H2S + 2NaCl → Na2S + 2HCl
Câu 110 Oleum có công thức tổng quát là ?
A H2SO4.nSO2 B H2SO4.nH2O C H2SO4.nSO3 D H2SO4 đặc
TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG Câu 1: Cho phản ứng : X Y Tại thời điểm t1 nồng độ của chất X bằng C1, tại thời điểm t2 (với t2t1), nồng
độ của chất X bằng C2 Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên được tính theo biểu thức nào sau đây ?
1 2
C C
v
B
v
C 12 12
C C v
C C v
Câu 2: Tốc độ phản ứng không phụ thuộc yếu tố nào sau đây:
A Thời gian xảy ra phản ứng B Bề mặt tiếp xúc giữa các chất phản ứng
C Nồng độ các chất tham gia phản ứng D Chất xúc tác
Câu 3: Tốc độ phản ứng tăng lên khi:
A Giảm nhiệt độ B Tăng diện tích tiếp xúc giữa các chất phản ứng
C Tăng lượng chất xúc tác D Giảm nồng độ các chất tham gia phản ứng
Câu 4: Cho một cục đá vôi nặng 1g vào dung dịch HCl 2M, ở nhiệt độ 25oC Biến đổi nào sau đây không làm
bọt khí thoát ra mạnh hơn?
A Tăng thể tích dung dịch HCl lên gấp đôi B Thay cục đá vôi bằng 1 gam bột đá vôi
C Thay dung dịch HCl 2M bằng dung dịch HCl 4M D Tăng nhiệt độ lên 50oC
Câu 5: Có phương trình phản ứng : 2A + B C
Tốc độ phản ứng tại một thời điểm(tốc độ tức thời) được tính bằng biểu thức: v = k [A]2.[B]
Hằng số tốc độ k phụ thuộc :
A.Nồng độ của chất A B.Nồng độ của chất B