ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ I NĂM HỌC 2013- 2014 MÔN HÓA HỌC KHỐI 11

hoá học 12

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ I NĂM HỌC 2013- 2014 MÔN HÓA HỌC KHỐI 11 Giáo viên ra đề: Nguyễn Trung Kiên I. Lý thuyết . 1. Chương I: Sự điện ly -Phân loại các chất điện ly . - Điều kiện xảy xa phản ứng trao đổi trong dung dịch các chất điện ly. Cách viết phương trình ion thu gọn. - Xác định môi trường (axit, bazơ, trung tính) dựa vào pH . - Sự thủy phân của muối (dành cho chương trình nâng cao). 2. Chương 2: Nitơ, phốt pho . - Tính chất hóa học của nito. - Tính chất hóa học của axit HNO 3 và muối nitrat . - Tính chất hóa học của amoniac và muối amoni . - Tính chất hóa học của P và axit H 3 PO 4 , muối photphat. - Độ dinh dưỡng của các loại phân . 3. Chương 3 : Cacbon , silic. - Tính chất hóa học của cacbon . - Tính chất hóa học của CO 2 và muối cacbonat . - Tính chất hóa học của silic và hợp chất silic . - Tính oxi hóa của ion NO 3 - trong các môi trường axit , bazo (dành cho ct nâng cao) 4. Chương 4: Đại cương hóa học hữu cơ. Xác định công thức phân tử , công thức nguyên , công thức tổng quát , công thức đơn giản và công thức cấu tạo hợp chất hữu cơ. II. Các dạng bài tập Câu 1: Viết phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng sau (nếu có) xảy ra trong dung dịch: a, KNO 3 + NaCl b, NaOH + HNO 3 c,Mg(OH) 2 + HCl d, NaF + AgNO 3 e, Fe 2 (SO 4 ) 3 + KOH g, FeS + HCl h, NaHCO 3 + HCl i, NaHCO 3 + NaOH k, K 2 CO 3 + NaCl l, Al(OH) 3 + HNO 3 m, Al(OH) 3 + NaOH n, CuSO 4 + Na 2 S Câu 2: Tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch sau: a,KOH 0,02M b,BaCl 2 0,015M c,HCl 0,05M d, (NH 4 ) 2 SO 4 0,01M Câu 3: Hãy cho biết các phân tử và ion sau là axit, bazơ hay lưỡng tính theo thuyết Bron-stêt: HI, CH 3 COO − , PO 4 3- , NH 3 , CO 3 2- , HS − , NH 4 + , BrO − . Câu 4: Một dung dịch chứa 2 cation là Fe 2+ (0,1mol) và Al 3+ (0,2mol) và hai anion là Cl − (a mol) và SO 4 2- (b mol). Tính a, b biết rằng khi cô cạn dung dịch thu được 46,9 gam chất rắn khan Câu 5: a,Tính pH của dung dịch chứa 1,46 g HCl trong 400ml. b, Tính pH của dung dịch chứa 1,6 g NaOH trong 200ml. c, Tính pH của dung dịch tạo thành sau khi trộn 100ml dd HCl 1M và 400ml dd NaOH 0,375M Câu 6: Trong y học, dược phẩm Nabica (NaHCO 3 ) là chất được dùng để trung hoà bớt lượng dư axit HCl trong dạ dày. Hãy viết phương trình hoá học ở dạng phântử và ion rút gọn của phản ứng đó. Tính thể tích dd HCl 0,035M (nồng độ axit trongdạ dày) được trung hoà và thể tích khí CO 2 sinh ra ở đktc khi uống 0,336g NaHCO 3 . Câu 7: Hoàn thành các chuổi biến hóa sau đây : N 2 O a/NH 4 NO 2 → N 2 → NH 3 → NO → NO 2 → HNO 3 → NH 4 NO 3 → NH 3 → Cu b)NH 3 → N 2 → NO → NO 2 → HNO 3 → NaNO 3 → HNO 3 → Al(NO 3 ) 3 → Al 2 O 3 → AlCl 3 → Al(O H) 3 → NaAlO 2 → Al(OH) 3 → Al 2 O 3 c)Na 2 SO 4 → NaCl → NaNO 3 → HNO 3 → NO 2 → NO → NO 2 → HNO 3 → → AgNO 3 → Ag → Ag 2 O d)(NH 4 ) 2 SO 4 → NH 3 → Cu(OH) 2 → CuCl 2 → ZnCl 2 → Zn(OH) 2 → K 2 ZnO 2 → ZnSO 4 e)Ca 3 (PO 4 ) 2 → P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Ca(H 2 PO 4 ) 2 → Ca 3 (PO 4 ) 2 → H 3 PO 4 → (NH 4 ) 2 HPO 4 → Na 3 P O 4 → Ag 3 PO 4 Câu 8: Hòa tan hoàn toàn một hỗn hợp Zn và Fe vào dung dịch HNO 3 loãng vừa đủ thì thu được 3584ml khí không màu hóa nâu trong không khí thoát ra ( đktc ) và dung dịch X. Nếu cũng cho lượng hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng thì thu được 4480ml khí thoát ra ( đktc ). a. Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. b. Nếu cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch X. Sau phản ứng kết thúc, lọc lấy kết tủa và đun nóng kết tủa này trong không khí đến khối lượng không đổi thì thu được bao nhiêu gam chất rắn. Câu 9: Cho 15,35g hh gồm Fe và Zn vào 250ml dd HNO3 dư thì thu được 4,48l khí NO( đktc) và dd muối X. nung X đến khối lượng không đổi thu được b gam chất rắn. a) Tính % khối lượng của từng kim loạ b) Tính giá trị b,và nồng độ CM của HNO3 c) Lấy toàn bộ muối X cho pứ với Vml dd KOH1M tính V để: - Được kết tủa lớn nhất - Được kết tủa nhỏ nhất Câu 10: Nhiệt phân hoàn toàn 27,3 gam hỗn hợp rắn X gồm NaNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 , thu được hỗn hợp khí có thể tích 6,72 lít (đktc). a. Viết phương trình hóa học các phản ứng xảy ra. b. Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp X. Câu 11: Đốt cháy hoàn toàn 3,1g P ta được chất A chia làm 2 phần bằng nhau: -Lấy phần 1 hoà tan hoàn toàn vào 500g nước ta được dd B.Tính nồng độ % của dd B. -Lấy phần 2 cho tác dụng với 400ml dd NaOH 0,3M sau đó đem cô cạn dd thì thu được bao nhiêu g chất rắn? Câu 12: a. Cho 21,3g P 2 O 5 vào dd chứa 16g NaOH, thể tích dd sau đó là 400ml. Xác định CM của những muối tạo nên trong dd thu được. b. Thêm 44g NaOH vào dd chứa 39,2g H 3 PO 4 và cô cạn dd. Xác định khối lượng muối thu được sau pư. Câu 13: Một mẫu supephotphat đơn khối lượng 15,55 g chứa 35,43% Ca(H 2 PO 4 ) 2 , còn lại là CaSO 4 . Tính độ dinh dưỡng của mẫu supephotphat đơn trên . Đốt cháy hết 12 gam cacbon trong oxi dư thu được khí CO 2 . Cho toàn bộ lượng khí thu được tác dụng với dung dịch NaOH 2M. Tìm V NaOH để: a. Chỉ tạo muối NaHCO 3 và không dư CO 2 b. Chỉ tạo muối Na 2 CO 3 và không dư NaOH c. Tạo cả 2 muối, trong đó C M (NaHCO 3 ) = 1,5.C M (Na 2 CO 3 ). Trong trường hợp này tính thể tích NaOH cần thêm vào để thu được 2 muối có nồng độ như nhau. Câu 14: Hoà tan 20 gam hỗn hợp X gồm MgCO 3 và RCO 3 (tỉ lệ mol là 1:1) bằng dung dịch HCl. Lượng khí sinh ra hấp thụ vào 200 ml dung dịch NaOH 2,5M thu được dung dịch A. Thêm BaCl 2 dư vào A thu được 39,4 gam kết tủa. Tìm R và khối lượng các muối trong X. Câu 15: Hấp thụ hết 2,464 lit CO 2 (đktc) vào cốc đựng V ml dung dịch KOH 1,5M thu được 13,85 gam muối. Tính V và nồng độ mol các chẩt trong dung dịch thu được sau phản ứng. Câu 16 : Đốt cháy hoàn toàn 0,43 gam một hợp chất hữu cơ X chứa C,H,O rồi cho sản phẩm đốt cháy vào bình đựng 35 ml dung dịch KOH 1M. Sau phản ứng người ta nhận thấy khối lượng bình KOH tăng lên 1,15 gam, đồng thời tu được hai muối khan có tổng khối lượng là 2,57 gam. Tỉ khối hơi của X so với H 2 là 43. Xác địnhcông thức phân tử của X . . KÌ I NĂM HỌC 2013- 2014 MÔN HÓA HỌC KH I 11 Giáo viên ra đề: Nguyễn Trung Ki n I. Lý thuyết . 1. Chương I: Sự i n ly -Phân lo i các chất i n ly . - i u. amoniac và mu i amoni . - Tính chất hóa học của P và axit H 3 PO 4 , mu i photphat. - Độ dinh dưỡng của các lo i phân . 3. Chương 3 : Cacbon , silic. -