10 de thi thu Dai hoc kem huong dan giai 1

Trong ph¶n øng hãa este gi÷a axit cacboxylic vµ rîu, nhãm OH cña axit kÕt hîp víi H linh ®éng cña rîu.. NhËn xÐt : liªn kÕt H bÒn khi nguyªn tö H cµng linh ®éng liªn kÕt víi nguyªn t[r]

(1)

Đề

Thời gian làm 90 phút

1. Cho chất sau: NH3, HCl, SO3, N2 Chúng có kiểu liên kết hoá học sau

đây?

A Liên kết cộng hoá trị phân cực B Liên kết cộng hoá trị không phân cực C Liên kết cộng hoá trị

D Liên kết cho nhận

2. Heli loại khí nhẹ thứ hai, sau khí hiđro Tuy nhiên, loại khí không

gõy chỏy, n nh hiro, heli có nhiều ứng dụng, đặc biệt khí cầu, nhằm tăng độ an tồn Vì heli lại bền? Lí sau nhất?

A He cã electron ë líp ngoµi

B He tìm thấy quang phổ mặt trời C He có electron cïng

D He có lớp vỏ ngồi bóo hũa

3. Cặp phân tử sau có hình dạng phân tử giống nhiều nhất?

A BeH2 vµ H2O B BF3 vµ NH3

C CO2 vµ SiO2 D BeH2 vµ C2H2

4. Khi cặp electron chung phân bố cách đối xứng hai nguyên tử liên

kết, người ta gọi liên kết phân tử là: A Liên kết cộng hoá trị phân cực

B Liên kết cộng hoá trị không phân cực C Liên kết cộng hoá trị

D Liên kết cho nhận

5. Trong hợp chất, flo ln ln có số oxi hố âm Lí nhất?

A Flo nguyên tố hóa học có độ âm điện cao

B Nguyªn tư flo cã electron liên kết chặt chẽ với hạt nhân C Flo nguyên tố phi kim điển hình

D Flo nguyên tố hóa học có lượng ion húa nh nht

6. Cho 20g hỗn hợp Mg Fe tác dụng với dung dịch HCl dư ta thấy có 11,2 lít khí

H2 (đktc) thoát Nếu đem cô cạn dung dịch sau phản ứng thu

gam muối khan?

(2)

7. Cation X+

cã cÊu hình electron lớp là3p6

Nguyên tố X không có tính chất sau đây?

A Nhuộm màu lửa xanh thành tím nhạt

B Đơn chất X tác dụng với nước tạo thành dung dịch kiềm C Đơn chất X tác dụng với clo tạo thành muối tan nước D Nguyên tố X thể nhiều trạng thái oxi hóa hợp chất 8. Một nguyên tố Y thường bị gán cho nguyên nhân gây bệnh trí nhớ

Trong hợp chất, Y thể số oxi hoá +3 Y nguyên tố số nguyên tố sau đây?

A Fe B Cr C Al D B

9. Khử hoàn toàn 17,6g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe

2O3, cần 4,48 lít CO (đktc) Khối

lượng sắt thu là:

A.14,5g B 15,5g C 14,4g D 16,5g

10. Hỗn hợp E gồm sắt oxit sắt có khối lượng 2,6g Cho khí CO dư qua E đun

nóng, khí sau phản ứng dẫn vào bình đựng nước vôi dư, thu 10g kết tủa trắng Khối lượng sắt E là:

A 1,0g B 1,1g C 1,2g D 2,1g

11. Khi mở vòi nước máy, ý chút phát mùi lạ Đó nước máy

cịn lưu giữ vết tích chất sát trùng clo người ta giải thích khả diệt trùng clo do:

A clo độc nên có tính sát trùng B clo có tính oxi hố mạnh

C có HClO, chất oxi hoá mạnh D có NaCl, chất có khả diệt trùng

12. Người ta sát trùng dung dịch muối ăn NaCl, chẳng hạn hoa

tươi, rau sống ngâm dung dịch NaCl từ 10 - 15 phút Khả diệt khuẩn dung dịch NaCl do:

A dung dịch NaCl tạo ion Cl- có tính khử B vi khuẩn bị nước thẩm thấu

C dung dịch NaCl c

D dung dịch NaCl tạo ion Na+

độc

13. Ph©n kali - KCl loại phân bón hoá học tách tõ qng xinvinit: NaCl.KCl

(3)

B thay đổi độ tan nước theo nhiệt độ C tính chất hố học khác

D nhiệt độ sôi khác

14. Dung dịch axit HCl đặc 200

C có nồng độ là:

A 27% B 47%

C 37% D 33%

15. Axit clohiđric tham gia phản ứng oxi hoá- khử với vai trò:

A chất khử B chất oxi hoá

C l mụi trng D A, B, C

16. Brom đơn chất khơng tồn tự nhiên, điều chế nhân tạo Hãy cho

biết trạng thái bom đơn chất điều kiện thường?

A R¾n B Láng

C Khí D Tất sai

17. Cho dãy axit HF, HCl, HBr, HI Theo chiều từ trái sang phải tính chất axit biến đổi theo chiều sau đây?

A Tăng dần B Giảm dần

C Khụng thay đổi D Vừa tăng vừa giảm

18. Brom lỏng hay độc Để huỷ hết lượng brom lỏng chẳng may bị đổ với

mục đích bảo vệ mơi trường, dùng hố chất thơng thường dễ kiếm sau?

A Dung dÞch NaOH B Dung dÞch Ca(OH)2

C Dung dÞch NaI D Dung dÞch KOH

19. Dịch vị dày thường có pH khoảng từ 2-3 Những người bị mắc bệnh

viêm loét dày, tá tràng thường có pH < Để chữa bệnh này, người bệnh thường uống trước bữa ăn chất sau đây?

A Dung dịch natri hiđrocacbonat B Nước đun sôi để nguội C Nước đường saccarozơ D Một giấm ăn

20. Để thu khí clo phịng thí nghiệm, người ta sử dụng dụng cụ sau đây?

Cl2

A H×nh

B H×nh

H×nh

(4)

C Hinh

D Các hỡnh u sai

21. Cho hỗn hợp gồm Fe FeS tác dụng với dung dịch HCl dư thu V lit hỗn hợp khí điều kiện tiêu chuẩn Hỗn hợp khí có tỷ khối so với hiđro Thành phần % theo số mol hỗn hợp Fe FeS ban đầu là:

A 40 vµ 60 B 50 vµ 50

C 35 vµ 65 D 45 vµ 55

22. HÊp thụ hoàn toàn 1,12 lit khí SO2 (đktc) vào 150 ml dung dịch NaOH 1M Cô

cn dung dch áp suất nhiệt độ thấp thu được: A Hn hp hai mui NaHSO3, Na2SO3

B Hỗn hợp hai chất NaOH, Na2SO3

C Hỗn hợp hai muèi NaHSO3, Na2SO3 vµ NaOH d

D Các phương án sai

23. SO2 võa cã tÝnh chÊt oxi hãa võa cã tÝnh khư, bëi v× ph©n tư :

A S cã møc oxi hãa trung gian B S cã møc oxi hãa cao nhÊt C S cã møc oxi hãa thÊp nhÊt D S có cặp electron chưa liên kết

24. Phản ứng hóa học sau sai?

A 2H2S + O2 2S + 2H2O, thiÕu oxi.

B 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O, thõa oxi

C H2S + 2NaCl  Na2S + 2HCl

D H2S + 4Cl2 + 4H2O  H2SO4 + 8HCl

25. Cho hỗn hợp FeS FeCO3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đậm đặc, dư đun

nóng, người ta thu hỗn hợp khí A Hỗn hợp A gồm: A H2S CO2

B H2S vµ SO2

C SO2 vµ CO2

D CO vµ CO2

26. Trong thí nghiệm so sánh mức độ hoạt động hóa học halogen, người ta

(5)

dùng phương pháp sau đây?

A Lọc B Chưng cất thường C Chưng cất áp suất thấp D Chiết

27. Một cốc thủy tinh chịu nhiệt, dung tích 20ml, đựng khoảng 5gam đường

saccarozơ Thêm vào cốc khoảng 10ml dung dịch H2SO4 đặc, dùng đũa thủy tinh

trộn hỗn hợp Hãy chọn phương án sai trong số miêu tả tượng xảy thí nghiệm:

A Đường saccarozơ chuyển từ màu trắng sang màu đen B Có khí làm tăng thể tích khối chất rắn màu đen C Sau 30 phút, khối chất rắn xốp màu đen tràn miệng cốc D Đường saccarozơ tan vào dung dịch axit, thành dung dịch không màu 28. Các khí sinh thí nghiệm phản ứng saccarozơ với dung dịch H2SO4 đặc

bao gåm:

A H2S vµ CO2 B H2S vµ SO2

C SO3 vµ CO2 D SO2 CO2

29. Cho V lit khí SO2 (đktc) tác dụng hết với dung dịch brom dư Thêm dung dịch

BaCl2 dư vào hỗn hợp thu 2,33g kết tủa V nhận giá trị sè

các phương án sau?

A 0,112 lit B 0,224 lit C 1,120 lit D 2,24 lit

30. Thêm từ từ dung dịch BaCl2 vào 300ml dung dịch Na2SO4 1M khối

lượng kết tủa bắt đầu khơng đổi dừng lại, hết 100ml Nồng độ mol/L dung dịch BaCl2 là:

A 3,0M B 0,3M C 0,03M D 0,003M 31. Chọn khái niệm đúng nhất hoá học Hữu Hoá học Hữu ngành khoa

học nghiên cứu:

A hợp chất cacbon

B hợp chất cacbon, trừ CO, CO2

C hợp chất cacbon, trừ CO, CO2, muối cacbonat, xianua

D hợp chất có thể sống 32. Cho hỗn hợp hai chất etanol (ts = 78,3

o

C) vµ axit axetic (ts = 118 o

C) Để tách riêng chất, người ta sử dụng phương pháp sau đây:

A ChiÕt

(6)

C Lọc kết tinh lại D Chưng cÊt ë ¸p suÊt thÊp

33. Để xác định thành phần % nitơ hợp chất hữu người ta dẫn liên tục dịng khí CO2 tinh khiết qua thiết bị nung chứa hỗn hợp nhỏ (vài miligam)

chất hữu với CuO Sau nung hỗn hợp dẫn sản phẩm oxi hoá qua bình đựng H2SO4 đặc bình đựng dung dịch NaOH đặc, dư Khí cịn lại

nitơ (N2) đo thể tích xác, từ tính % nitơ Nhận xét thiết

bị thí nghiệm, điều khẳng định sau sai?

A Bình đựng H2SO4 đặc có mục đích giữ nước sản phẩm

B Bình đựng NaOHđặc, dư có mục đích giữ cacbonic sản phẩm

C Thiết bị định lượng nguyên tố cacbon D Thiết bị định lượng nguyên tố hiro

34. Cho hỗn hợp ankan sau: pentan (to

s 36o

C), hexan (to

s 69o

C), heptan (to

s 98o

C), octan (to

s 126o

C), nonan (to

s 151o

C) Có thể tách riêng chất cách sau đây?

A Chng ct lôi nước B Chưng cất phân đoạn C Chưng cất áp suất thấp D Chưng cất thường

35. S¶n phÈm chÝnh cđa sù céng hợp hiđroclorua vào propen là:

A CH3CHClCH3 B CH3CH2CH2Cl

C CH2ClCH2CH3 D ClCH2CH2CH3

36. Đặc điểm cấu tạo phân tử etilen sai?

A Tất nguyên tử nằm mặt phẳng, obitan nguyên tử C lai hoá sp2

, gãc lai ho¸ 1200

B Có liên kết đơi hai ngun tử C, có liên kết  bền liên kết kộm bn

C Liên kết tạo thành xen phủ trục sp2- sp2, liên kết hình thành nhờ xen phủ bên p - p

D Có liên kết đơi hai ngun tử C, có liên kết  bền liên kết  bền

37. Đốt cháy hồn tồn anken X thể khí điều kiện bình thường, có

tû khèi so với hiđro 28 Công thức cấu tạo không ph¶i cđa X? A CH2=CH-CH2CH3

B CH2=C(CH3)CH3

(7)

D CH3CH=C(CH3)CH3

38. Các rượu bậc 1, 2, phân biệt nhóm OH liên kết với nguyên tử C có:

A Sè thø tù mạch 1, 2,

B Số orbitan p tham gia lai hoá 1, 2, C liên kết với 1, 2, nguyên tử C khác D liên kết với 1, 2, nguyên tử hiđro

39. Tính chất bazơ metylamin mạnh anilin lí sau

nhÊt?

A Khối lượng mol metylamin nhỏ

B Nhóm metyl làm tăng mật độ e nguyên tử N C Nhóm phenyl làm giảm mật độ e nguyên tử N D Mật độ e N CH3NH2 lớn C6H5NH2

40. Axit fomic có phản ứng tráng gương phân tử:

A cã nhãm chøc an®ehit CHO B cã nhãm chøc cacboxyl COOH C cã nhãm cabonyl C=O D lí khác

41. Các amin xếp theo chiều tăng tính bazơ dÃy:

A C6H5NH2, CH3NH2, (CH3)2NH

B CH3NH2, (CH3)2NH, C6H5NH2

C C6H5NH2, (CH3)2NH, CH3NH2

D CH3NH2, C6H5NH2, (CH3)2NH

42. Tính chất axit dãy đồng đẳng axit fomic biến đổi theo chiều tăng khối

lng mol phõn t l:

A tăng B giảm

C không thay đổi D vừa giảm vừa tăng

43. Cho dãy axit: butanoic, propionic, acrylic Từ trái sang phải tính chất axit chúng biến i theo chiu:

A tăng B giảm

(8)

- Đốt cháy hoàn toàn phần thu 0,54g H2O

- Phần cộng H2(Ni, t

) thu hỗn hợp E

Nu đốt cháy hồn tồn E thể tích khí CO2 thu (đktc) là:

A 0,112 lÝt B 0,672 lÝt

C 1,68 lÝt D 2,24 lÝt

45. Glucozơ phản ứng với chất sau ®©y?

A (CH3CO)2O

B H2O

C Cu(OH)2

D Dung dÞch AgNO3 NH3

46. Cho 1,24g hỗn hợp hai axit cacboxylic tác dụng vừa đủ với Na thấy thoát 336

ml H2 (đktc) m (g) muối natri Khối lượng muối natri thu là:

A 1,93 g B 2,93 g

C 1,90g D 1,47g

47. Cho 3,38g hỗn hợp Y gồm CH3OH, CH3COOH, C6H5OH tác dụng vừa đủ với Na

thấy thoát 672 ml khí (ở đktc) dung dịch Cơ cạn dung dịch thu hỗn hợp rắn Y1 Khối lượng Y1 là:

A 3,61g B 4,70g

C 4,76g D 4,04g

48. Khi làm khan rượu etylic có lẫn nước khơng thể sử dụng cách sau đây:

A Cho CaO nung vào rượu B Cho CuSO4 khan vào rượu

C Chng cÊt phân đoạn

D Cho ru i qua thỏp cha zeolit (một chất hút nước mạnh)

49. Sự biến đổi tính chất axit dãy CH3COOH, CH2ClCOOH, CHCl2COOH là:

A tăng B giảm

C khụng thay i D vừa giảm vừa tăng

50. Sự biến đổi nhiệt độ sôi chất theo dãy: CH3CHO, CH3COOH, C2H5OH

là:

A tăng B giảm

(9)

§Ị

Thêi gian lµm bµi 90

1. Cho biÕt tỉng sè electron anion

2-3

XY lµ 42 Trong hạt nhân X

Y, s proton số nơtron X Y nguyên tố hóa học sau đây?

A Oxi vµ lu huúnh B Lu huúnh vµ oxi

C Nhôm flo D Không xác định

2. Hợp kim magie sắt dùng để bảo vệ mặt tháp chưng cất

và crackinh dầu mỏ Vai trò magie hợp kim là: A Mg kim loại hoạt động yếu Fe nên bảo vệ Fe B tạo lớp kim loại Mg bền vững

C giảm giá thành hợp kim

D anot hy sinh để chống ăn mịn điện hóa học

3. Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít khí SO2 (đktc) vào bình đựng 300ml dung dịch NaOH

0,5M Cô cạn dung dịch áp suất thấp thu m gam chất rắn Giá trị m bao nhiªu gam?

A 1,15 gam B 11,5 gam C 15,1 gam D 1,51 gam

4. Công thức hoá học sau không phải thạch cao?

A CaSO4 B CaSO4.2H2O

C CaCO3.MgCO3 D 2CaSO4 H2O

5. Chỉ dùng thuốc thử sau để phân biệt lọ đựng riêng biệt SO2

CO2?

A Dung dịch brom nước B Dung dịch NaOH C Dung dịch Ba(OH)2 D Dung dịch Ca(OH)2

6. Sau ozon hố 100ml khí oxi, đưa nhiệt độ trạng thái trước phản ứng ỏp

suất giảm 5% so với áp suất ban đầu Thành phần % ozon hỗn hợp sau phản ứng là:

A 10% B.10,53%

C.15,3% D.20,3%

7. Có dung dịch đựng riêng biệt: NH4Cl, NaCl, H2SO4, Na2SO4, Ba(OH)2 Chỉ

dïng thªm mét dung dịch dùng dung dịch sau đây phân biệt

các dung dịch trên?

A Dung dÞch phenolphtalein B Dung dÞch K2SO4

(10)

8. Hãy lựa chọn phương pháp điều chế khí HCl phịng thí nghiệm từ hố chất đầu sau:

A Thủ ph©n mi AlCl3 B Tổng hợp từ H2 Cl2

C Clo tác dụng với nước D NaCl tinh thể H2SO4 đặc

9. Chọn câu số câu sau Phản ứng hóa học hiđro clo xảy

ra ë ®iỊu kiƯn:

A bóng tối, nhiệt độ thường B có chiếu sáng

C nhiệt độ thấp

D bóng tối, nhiệt độ cao

10. Hiện tượng xảy đưa dây đồng mảnh, uốn thành lò xo, nóng

đỏ vào lọ thủy tinh đựng đầy khí clo, đáy lọ chứa lớp nước mỏng? A Đồng khơng cháy

B Đồng cháy mạnh, có khói màu nâu, lớp nước sau phản ứng không màu C Đồng cháy mạnh, có khói màu nâu, khói tan, lớp nước đáy lọ thủy tinh có màu xanh nhạt

D Khơng có tượng xảy

11. Khi mở lọ đựng dung dịch axit HCl 37% khơng khí ẩm, thấy có khói

trắng bay Khói là:

A HCl ph©n hủy tạo thành H2 Cl2

B HCl dễ bay tạo thành

C HCl dễ bay hơi, hút ẩm tạo giọt nhỏ axit HCl D HCl phản ứng với NH3 không khí tạo thành NH4Cl

12. Kali clorat tan nhiu nước nóng tan nước lạnh Hiện tượng xảy cho khí clo qua nước vơi dư đun nóng, lấy dung dịch thu trộn với KCl làm lạnh:

A Khơng có tượng xảy B Có chất khí thoát màu vàng lục C Màu dung dịch thay đổi, D Có chất kết tủa kali clorat

13. Đầu que diêm chứa S, P, C, KClO3 Vai trò KClO3 là:

(11)

D làm tăng ma sát đầu que diêm với vá bao diªm

14. HF có nhiệt độ sơi cao số HX (X: Cl, Br, I) lí sau đây? A Liên kết hiđro phân tử HF bền

B HF có phân tử khối nhỏ C HF có độ dài liên kết ngắn

D HF cã liªn kÕt céng hãa trÞ rÊt bỊn

15. Thuốc thử để nhận iot là:

A Hồ tinh bột B Nước brom C Phenolphtalein D Quỳ tím

16. Iot cã thĨ tan tèt dung dịch KI, có phản ứng hóa học thuận nghịch tạo

sản phẩm KI3 Lấy khoảng 1ml dung dịch KI3 không màu vào ống nghiệm

thờm vào 1ml benzen (C6H6) khơng màu, lắc sau để lên giá ống

nghiệm Sau vài phút, tượng quan sát là:

A Các chất lỏng bị tách thành hai lớp, hai lớp không màu

B Các chất lỏng bị tách thành hai lớp, lớp khơng màu, lớp phía có màu tím đen

C Các chất lỏng bị tách thành hai lớp, lớp có màu tím đen, lớp phía khơng màu

D Các chất lỏng hòa tan vào thành hỗn hợp đồng

17. Cho 15,8g KMnO4 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl đậm đặc Thể tích khí

clo thu điều kiện tiêu chuẩn là:

A 5,6 lit B 0,56 lit

C 0,28 lit D 2,8 lit

18. Hỗn hợp gồm NaCl NaBr Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch AgNO3 dư th×

tạo kết tủa có khối lượng khối lượng AgNO3 tham gia phản ứng

Thành phần % theo khối lượng NaCl hỗn hợp đầu là:

A 25,84% B 27,84% C 40,45% D 27,48%

19. Cho 200 g dung dịch HX (X: F, Cl, Br, I) nồng độ 14,6% Để trung hũa dung dch

trên cần 250ml dung dịch NaOH 3,2M Dung dịch axit là: A HF B HCl C HBr D HI

20. Hòa tan hoàn toàn 7,8g hỗn hợp Mg Al vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng

thy khối lượng dung dịch tăng thêm 7,0g Số mol axit HCl tham gia phản ứng là:

(12)

21. Hòa tan hoàn toàn 20g hỗn hợp Mg Fe vào dung dịch axit HCl dư thấy có 11,2 lít khí thoát đktc dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu bao nhiªu gam muèi khan?

A 35,5g B 45,5g C 55,5g D 65,5g

22. Định nghĩa nguyên tố phóng xạ sau nhất? Nguyên tố phóng xạ

lµ:

A ngun tố gồm đồng vị phóng xạ

B c¸c nguyên tố tự phát tia không nhìn thấy, có tác dụng diệt trùng C nguyên tố hóa học cã sè hiƯu lín h¬n 82

D ngun tố có hạt nhân khơng bền tự phân rã thành phần nhỏ hơn, có tia phóng xạ

23. Nguyên nhân biến thiên tuần hồn tính chất đơn chất, thành phần

và tính chất hợp chất nguyên tố xếp chúng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử? Hãy chọn lí

A Do biến đổi tuần hồn tính kim loại phi kim B Do biến đổi tuần hồn tính oxi hóa tính khử C Do biến đổi tuần hoàn lớp vỏ electron

D Do biến đổi tuần hồn tính axit bazơ hợp chất

24. 238U

92 nguyên tố gốc họ phóng xạ tự nhiên uran, kÕt thóc cđa d·y nµy lµ

đồng vị bền chì 206Pb

82 BiÕt h¹t  hạt nhân nguyên tử heli (

2He), hạt

chính electron (0

-1e), số lần phân rÃ :

A lần phân rÃ lần phân rÃ B lần phân rÃ lần phân rÃ C lần phân rÃ lần phân rÃ D lần phân rÃ lần phân rÃ

25. vùng đồng bắc Việt Nam, nguồn nước ngầm bị ô nhiễm Fe2+

Hãy giới thiệu phương pháp đơn giản, rẻ tiền để loại Fe2+

khỏi nước sinh hoạt số cách sau :

A Dùng giàn mưa để oxi hoá hợp chất Fe2+ thành hợp chất Fe3+ tan hơn, lọc để tách bỏ kết tủa

B Dùng chất khí clo để oxi hố hợp chất Fe2+ thành hợp chất Fe3+ tan hơn, lọc để tách bỏ kết tủa

C Dùng nước Gia - ven để oxi hoá hợp chất Fe2+

thành hợp chất Fe3+

(13)

D Phương pháp khác

26. C¸c electron thc c¸c líp K, M, N, L nguyên tử khác nh÷ng yÕu tè

nào sau đây? Hãy chọn phương án sai?

A Khoảng cách từ electron đến hạt nhân B Độ bền liên kết với hạt nhân

C Năng lượng electron D Khối lượng electron

27. Trong nguyên tử, electron định tính chất hố học :

A Các electron hoá trị

B Các electron lớp C Toàn electron D C¸c electron líp cïng

28. Trong số 20 nguyên tố bảng tuần hoàn, có nguyên tố mà

nguyờn t có hai electron độc thân trạng thái bản?

A Có nguyên tố có cấu hình electron líp ngoµi cïng ns2

np2

vµ ns2

np4

B Cã nguyªn tè cã cấu hình electron lớp ns2 ns2np2 C Có nguyên tố có cấu hình electron lớp 2s22p2 2s22p4 D Có nguyên tố có cấu hình electron lớp 3s2

3p2

3s2

3p4

29. Nguyên tư cđa nguyªn tè X cã tỉng sè electron phân lớp p Nguyên

tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện X X Y nguyên tố sau đây?

A Al vµ Br ; B Al vµ Cl C Mg vµ Cl ; D Si vµ Br

30. Hòa tan hoàn toàn 23,8g hỗn hợp gåm mét mi cacbonat cđa mét kim lo¹i hãa

trị I muối cacbonat kim loại hóa trị II axit HCl dư tạo thành 4,48 lít khí đktc dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu gam muèi khan?

A 26,8g B 28,6g C 2,6g D 26,0g

31. Phát biểu sau đúng v ancol bn ?

A Ancol hợp chất hữu cơ, phân tử có chứa nhóm hiđroxyl (OH) B Ancol hợp chất hữu cơ, phân tử có hay nhiều nhóm hiđroxiyl (OH) liên kết với nguyên tử C lai hóa sp3

(14)

D Ancol hợp chất hữu mà phân tử chứa hay nhiều nhóm hiđroxyl (OH) liên kết víi gèc hi®rocacbon

32. Phát biểu sau rượu phenol khơng đúng?

A Nhóm OH phenol liên kết với C lai hóa sp2 nhân benzen B Nhóm chức rượu phenol nhóm hiđroxyl (OH)

C Rượu phenol loại hợp chất hữu tạp chức

D Rượu thơm có nhóm OH liên kết với C lai hóa sp3 nhân benzen 33. Phát biểu sau liên kết hiđro không đúng ?

A Liên kết hiđro liên kết vật lí hình thành đo hút tĩnh điện

nguyờn t H linh động tích điện dương (+) với nguyên tử (của nguyên tố có độ

âm điện tương đối ln) tớch in õm (-)

B Liên kết hiđro phân tử CH3COOH bền liên kết hiđro gi÷a

các phân tử C2H5OH có nhiệt độ sôi cao

C Nước (H2O ; M = 18) có nhiệt độ sơi ( t

s = 1000

C) cao rượu etylic (C2H5OH ; M = 46) t

0

s = 78,30

C liên kết hiđro phân tử nước bền liên kết tương ứng phân tử rượu

D Nhiệt độ sôi 2,2-đimetylpropan thấp nhiệt độ sơi n-pentan liên kết hiđro bền

34. Cho c¸c chÊt cã cÊu t¹o sau:

(I) C6H5-NH2: (II) C6H5-OH

(III) C6H5-CH2-OH (IV) C6H5-CH2-CH2-OH

(V) (VI)

(VII) (VIII)

Những chất số chất có chứa nhóm chức phenol?

A Tất cấu tạo B (I), (II), (III) (IV)

C (V), (VI), (VII), (VIII) D (II), (V), (VII), (VIII)

35. Liên kết hiđro ảnh hưởng đến tính chất vật lý chất? Hãy

chọn phương án sai

OH

CH3

O CH3

CH2 CH3 OH CH3

OH

(15)

A Liên kết hiđro phân tử làm tăng nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy chất so với chất có khối lượng mol tương tự khơng có loại liên kết

B Liên kết hiđro ln làm tăng nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy chất so với chất có khối lượng mol tương tự khơng có loại liên kết C Nước có nhiệt độ sơi cao rượu etylic liên kết hiđro phân tử nước bền vững liên kết tương ứng phân tử rượu

D Liên kết hiđro nội phân tử làm giảm nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy chất so với trường hợp tương tự khơng có loại liên kết

36. Amin thơm ứng với công thức phân tử C7H9N có đồng phân?

A B C D

Hãy chọn phương án

37. Amin ứng với công thức phân tử C4H11N có đồng phân?

A.10 B C D.7

38. X loại rượu no Công thức phân tử tổng quát công thức cấu tạo thu gọn

nào sau X đúng ?

A CnH2n+2Oz, CnH2n+2-z(OH)z C CnH2n+2O, CnH2n+1OH

B CnH2n+2-2aO, R(OH)z D CnH2n+2-2aOz, R(OH)z

39. Chất có công thức sau gọi este?

A CnH2n+1NO2 B C2H5OSO3H C CH3COONa D C3H7COCl

40. Chất sau không phải este?

A (C2H5O)2SO2 B C6H5NO2 C C2H5Cl D C2H5HSO4

41. Cho chất có cấu tạo sau :

(I) CH3 - CH2 - NH2 (VI) C6H5-NH2

(II) CH3 - NH - CH3 (VII) C6H5-NH2.HCl

(III) CH3 - C - NH2 (VIII) C6H5-NH-CH3

(IV) NH2 - C - NH2 (IX) CH2 = CH - NH2

(V) NH2 - CH2 - COOH

Nh÷ng chÊt nµo lµ amin?

A (I); (II); (VI), (VII); (VIII) vµ (IX) B (I); (III); (IV), (V), (VI), (IX)

O

(16)

C (III); (IV); (V); (VIII) vµ (IX) D (I), (II), (VI), (VIII) (IX)

42. Cho chất sau:

(I) dd HCl; (II) dd H2SO4 ; (III) dd Brom; (IV) dd NaOH; (V) Na;

(VI) dd CH3OH; (VII) CH3COOH; (VIII) CH3COOC2H5

Những chất cho tác dụng với rượu etylic?

A TÊt chất B (I), (II), (IV), (V), (VII) vµ (VIII) C (IV), (V), (VI), (VII) vµ (VIII) D (I), (II), (V) vµ (VII)

43. Dùng hóa chất số để phân biệt axit fomic axit axetic?

A AgNO3 / NH3 B Na2CO3

C NaOH D Na

44. Cho sơ đồ biến hóa sau:

Rượu etylic G Natri axetat E

C axit metacrylic F polimetyl metacrylat Công thức cấu tạo E là:

A CH2= C COOC2H5

B CH2= CH COOCH3

C CH2= CH COOC2H5

D CH2= CH COOC3H7

45. Tiến hành oxi hóa 2,5 mol rượu metylic thành fomanđehyt CuO cho fomanđehit tan hết vào nước thu 160g dung dịch fomalin 37,5% Vậy hiệu suất phản ứng oxi hóa bao nhiêu?

A 90% B 80% C 70% D 60%

46. Phát biểu sau õy khụngỳng?

A Axit béo axit mạch không nhánh, điều chế từ thủy phân dầu mỡ thiên nhiên

B Axit cacboxylic hợp chất hữu no, mạch hở, chứa nhãm cacboxyl ph©n tư

C Este sản phẩm phản ứng loại H2O rượu axit tng ng

D Phản ứng xà phòng hóa phản ứng thủy phân este thực CH3

(17)

môi trường kiềm

47. Công thức phân tử tổng quát este tạo axit no đơn chức rượu thơm no đơn chức có dạng:

A CnH2n-6O2 (n  6) B CnH2n-4O2 (n  6)

C CnH2n-8O2 (n  7) D CnH2n-8O2 (n  8)

48. Cho công thức chung axit cacboxylic sau:

(I): Axit đơn chức CxHyCOOH

(II) Axit hai chøc CxHy (COOH)2

(III) Axit ®a chøc no CnH2n+2(COOH)x

(IV) Axit đơn chức có liên kết  gốc CnH2n-1COOH (n  2)

(V) Axit đơn chức no CnH2n+2O2 (n1)

Những công thức chung axit cacboxylic sau đúng?

A (I), (II) B (III), (V)

C (I), (II), (V) D (I), (II), (IV)

49. Cho hỗn hợp HCHO H2 qua ống đựng bột Ni nung nóng Dẫn tồn hỗn

hợp thu sau phản ứng qua bình đựng nước, thấy khối lượng bình tăng 23,6g Lấy dung dịch bình cho tác dụng hết với dung dịch AgNO3 NH3 dư

thu 43,2g Ag kim loại Khối lượng CH3OH tạo phản ứng cộng hợp

hi®ro cđa HCHO lµ:

A 16,6g B 12,6g C 20,6g D 2,06g

50. Cho chất có công thức cÊu t¹o thu gän sau:

(I) CH3COOH; (II) CH3OH; (III) CH3OCOCH3 ; (IV) CH3OCH3

(V) CH3COCH3 ; (VI) CH3CH(OH)CH3; (VII) CH3COOCH3

(18)

§Ị

1. Ngun tử nguyên tố Z có tổng hạt 180 hạt, hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 32 hạt Tên nguyên tố số khối Z là:

A Brom (Z = 35) vµ sè khèi A = 80

B iot (Z = 53) vµ sè khèi A = 125 C Xe (Z = 54) vµ sè khèi A = 129

D iot (Z = 53) vµ sè khèi A = 127

2. Các phân tử sau có liên kết cộng hố trị phân cực:

A HF, HCl, HBr, HI B N2, Cl2, HI, H2, F2

C N2, Cl2, CO2, H2, F2

D N2, Cl2, I2, H2, F2

3. C¸c ion Na+ , Mg2+ , Al3+có điểm chung là: A Số proton

B Số nơtron C Số electron

D Không có điểm chung

4. Các ion S

2-, Cl

nguyên tử A có điểm chung lµ: A Sè electron líp ngoµi cïng

B Số nơtron hạt nhân C Số proton hạt nhân D Không có điểm chung

5. Tinh thể nước đá cứng nhẹ nước lỏng, điều giải thích sai?

A Nước lỏng gồm phân tử nước chuyển động dễ dàng gần B Nước đá có cấu trúc tứ diện rỗng, phân tử nước xếp đỉnh tứ diện

C Tinh thể nước đá có liên kết hiđro, loại liên kết yếu

D Nước chất khác, nở nóng co lại lạnh 6. Chọn câu trả lời sai xét đến CaOCl2:

(19)

B Là muối kép axit hipoclorơ axit clohiđric C Là chất sát trùng, tẩy trắng vải sợi

D Là muối hỗn tạp axit hipoclorơ axit clohiđric

7. Tớnh lng vụi sng cn dùng để tăng pH 100m3 nước thải từ 4,0 lên 7,0 Hãy chọn phương án

A 280kg B 560kg C.28kg D.56kg

8. Cho Zn vào dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí E gồm N2O N2 phản

ứng kết thúc, cho thêm NaOH vào lại thấy giải phóng hỗn hợp khí F, hỗn hợp khí F cặp chất sau đây?

A H2, NO2 B H2, NH3

C N2, N2O D NO, NO2

9. Electron phát minh năm 1897 nhà bác học người Anh

Tom–xơn (J.J Thomson) Từ phát đến nay, electron đóng vai trị to lớn nhiều lĩnh vực sống : lượng, truyền thông thông tin Trong câu sau đây, câu sai ?

A Electron hạt mang điện tích âm B Electron có khối lượng 9,1095 10–28

gam

C Electron thoát khỏi nguyên tử điều kiện đặc biệt D Electron có khối lượng đáng kể so với khối lượng nguyên tử

10. So sánh khối lượng electron với khối lượng hạt nhân nguyên tử, nhận định

sau ?

A Khối lượng electron khoảng

1840 khối lượng hạt nhân

nguyªn tư

B Khối lượng electron khối lượng nơtron hạt nhân

C Khối lượng electron khối lượng proton hạt nhân

D Khối lượng electron nhỏ nhiều so với khối lượng hạt

nhân nguyên tử, bỏ qua phép tính gần 11. Trong hạt nhân nguyên tử (trừ hiđro), hạt cấu tạo nên hạt nhân

nguyên tử gồm:

A proton nơtron

B proton, nơtron electron C proton

(20)

12. Ph¶n ứng hóa học sau chứng tỏ HI có tÝnh khư m¹nh ?

A 8HI + H2SO4 4I2 + H2S + 4H2O

B HI + NaOH  NaI + H2O

C 2HI + Na2O  2NaI + H2O

D 2HI + Fe  FeI2 + H2

13. Trong sè phản ứng hóa học sau, phản ứng sai?

A Cl2 + Ca(OH)2(bét)  CaOCl2 + H2O

B 2KClO3 t

 2KCl + 3O2

C 3Cl2 + 6KOH  KClO3 + 5KCl + 3H2O

D 3Cl2 + 6KOH t

 KClO3 + 5KCl + 3H2O

14. Hòa tan clo vào nước thu nước clo có màu vàng nhạt Khi phần clo

tác dụng với nước Vậy nước clo bao gồm chất nào? A Cl2, HCl, HClO, H2O

B HCl, HClO, H2O

C Cl2, HCl, HClO

D Cl2, H2O, HCl

15. Clo axit clohiđric tác dụng với kim loại tạo hợp chất?

A Fe B Cu

C Ag D Zn

16. Phản ứng hóa học sau chứng tỏ HCl cã tÝnh khö?

A HCl + NaOH  NaCl + H2O

B HCl + Mg  MgCl2 + H2

C 4HCl + MnO2  MnCl2 + Cl2 + 2H2O

D HCl + NH3  NH4Cl

17. Tại dung dịch H2S nước để lâu ngày trở nên vẩn đục? Cách giải thích

nào sau đúng? Vì:

A H2S tác dụng với N2 không khí tạo S không tan

B H2S tác dụng với O2 không khí tạo S không tan

C H2S tác dụng với H2O tạo S không tan

D Một nguyên nhân khác

(21)

phõn hu ) nhng khơng có tích tụ khí khơng khí? Cách giải thích sau đúng? Vì:

19. Ti ngi ta nhận biết khí H2S tờ giấy tẩm dd Pb(NO3)2? Bởi vì:

A ph¶n øng tạo kết tủa màu đen B phản ứng tạo kết tủa màu vàng C phản ứng tạo kết tủa màu nâu D phản ứng tạo kết tủa màu xanh

20. Cho m gam hỗn hợp gồm Fe FeS tác dụng với dd HCl( dư) thu 2,464 lít

hỗn hợp khí (đktc) Cho hỗn hợp khí qua dd Pb(NO3)2 dư thu 23,9 g

kết tủa màu đen Giá trị m là:

A 6,39 B 9,63 C 9,36 D 93,6

21. Hấp thụ hoàn toàn 12,8g SO2 vào 250ml dd NaOH 2M Khối lượng muối tạo

thµnh sau phản ứng là:

22. Trên đĩa cân vị trí thăng có hai cốc đựng lượng dung dịch H2SO4 đặc (cốc1) dung dịch HCl đặc (cốc2) Thêm lượng

như sắt vào hai cốc, sau phản ứng kết thúc vị trí thăng cân thay đổi nào?

A Lệch phía cốc B Lệch phía cốc C Cân vị trí cân C Không xác định

23. Axit sunfuric đặc khơng thể dùng để làm khơ khí ẩm sau đây?

A NH3 B HCl C CO2 D H2

24. H2SO4 98 % , khối lượng riêng 1,84g/ml người ta muốn pha loãng H2SO4

thành dd H2SO4 20% Cách làm sau đúng?

A Rót nhanh nước vào H2SO4, khuấy

B Rót nhanh H2SO4 98% vào nước, khuấy

C Rót từ từ H2SO4 98% vào nước, khuấy

D Rót từ từ nước vào H2SO4, khuấy

25. Cặp khí tồn đồng thời bình chứa ?

(22)

B O2 vµ Cl2

C HI vµ Cl2

D NH3 vµ HCl

26. Cho phương trình hóa học:

SO2 + KMnO4 + H2O  K2SO4 + MnSO4 + H2SO4

Vai trß cđa SO2 phản ứng là:

A Chất khö B ChÊt oxi hãa

B Võa lµ chÊt khư võa lµ chÊt oxi hóa C Không chất khử không lµ chÊt oxi hãa

27. Dẫn hai luồng khí clo qua NaOH: Dung dịch loãng nguội; Dung dịch đậm đặc đun nóng đến 1000

C Nếu lượng muối NaCl sinh hai dung dịch tỷ lệ thể tích clo qua hai dung dịch là:

a 5/6 B 5/3

C 6/3 D 8/3

28. Khả oxi hoá đơn chất halogen theo chiều tăng điện tích hạt nhân

lµ:

A giảm B tăng

C khụng thay i D va tăng vừa giảm

29. Để khử lượng nhỏ khí clo khơng may phịng thí nghiệm, ngi

ta dùng hoá chất sau đây?

C Dung dÞch NH3 D Dung dÞch NaCl

30. Lựa chọn hố chất cần thiết phịng thí nghiệm để điều chế clo, phương

án đúng?

A MnO2, dung dÞch HCl lo·ng

B MnO2, dung dÞch H2SO4 lo·ng vµ tinh thĨ NaCl

C KMnO4, dung dịch H2SO4 đậm đặc tinh thể NaCl

D KMnO4 tinh thể, dung dịch HCl đậm đặc

31. Nhận định sau sai?

(23)

D Phản ứng thủy phân este môi trường axit phản ứng thuận nghịch

32. Cho c¸c chÊt cã cÊu t¹o sau:

(I) CH2 = CH - CH2 - OH

(II) CH3 - CH2 - COOH VII

(III) CH3 - CH2 - COO - CH3

(IV) CH3 - CH2 - CHO

(V) CH3 - CH2 - CO - CH3 VIII

(VI) CH3 - O - CH2 - CH3

Nh÷ng chất tác dụng với Na dd NaOH ?

A (I), (VII), (VIII) B (II), (V) C (II), (VII), (VIII) D.(I),(II),(IV)

33. Liên kết hiđro có hỗn hợp metanol - nước theo tỉ lệ mol 1: là:

1

3

A (1), (2) vµ (4) B (2), (3) vµ (4)

C (3) vµ (4) D (1), (2), (3) vµ

Hóy chn phng ỏn ỳng

34. Liên kết hiđro sau biễn diễn sai?

A B CH3 - O H-CH2-CH2OH

C D

35. Chất sau có nhiệt độ sơi cao nhất?

A CH3 - CH2 - OH B CH3 - CH2 - CH2 - OH

C CH3 - CH2 - Cl D CH3 - COOH

36. Nguyên nhân sau làm anilin tác dụng vi dd nc brom?

A Do nhân thơm benzen có hệ thống liên kết bền vững

B Do ảnh hưởng nhóm amino (NH2) đến nhân benzen

C Do nhân thơm benzen đẩy electron

CH3

OH OH

CH2OH

O - H O - H

CH3 H

O - H O - H CH3 H

CH3

O - H O - H CH3

O - H O - H

H H

O - H O - C2H5 C2H5 C2H5

CH2 CH2

H

O O - CH3 O O - H

H

CH2 CH2

(24)

D Do N cña nhãm -NH2 cặp electron tự do, dễ hút H +

37. Nguyên nhân gây nên tính baz¬ cđa amin theo thut Bronstet?

A Do amin tan nhiều H2O, tạo ion OH

- B Do phân tử amin bị phân cực mạnh

C Do nguyên tử N có độ âm điện lớn nên cặp e chung nguyên tử N H bị hút phía N

D Do N cặp electron tự nên phân tử amin có thĨ nhËn proton

38. Cho ba hỵp chÊt sau:

(I) CH3 - CH2 - OH; (II) C6H5-OH; (III) O2N - -OH

Nhận định sau không đúng?

A Cả ba chất cho có H linh động

B Cả ba chất phản ứng với dd kiềm điều kiện thường C Chất (III) có H linh động

D Thứ tự linh động H xếp theo chiều tăng dần I < II < III 39. Trộn hai rượu metylic rượu etylic tiến hành đun nóng có mặt H2SO4 đậm

đặc nhiệt độ < 1400

C ta thu tối đa bao nhiªu ete?

A B C.5 D.6

40. Sục khí CO2 vào dd chứa hai chất CaCl2 C6H5ONa thấy vẩn c Nguyờn nhõn

là tạo thành:

A CaCO3 kÕt tña B Phenol kÕt tinh

C Ca(HCO3)2 Ca(C6H5O)2 D dung dịch Na2CO3 b·o hßa

41. Đun nóng rượu iso-butylic 1700

C có mặt H2SO4 đậm đặc sản phẩm

g×?

A CH3 - CH = CH - CH3

B CH3 - CH2 - CH = CH2

C CH2= CH - CH = CH2

D CH2= C- CH3

42. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp gồm CH4, C4H10 C2H4 thu 0,14 mol

CO2 v 0,23 mol H2O Số mol ankan anken có hỗn hợp là:

A 0,09 vµ 0,01 B.0,01 vµ 0,09

C 0,08 vµ 0,02 D 0,02 vµ 0,08

(25)

43. Cho 0,42g este no, đơn chức E tác dụng hết với dung dịch NaOH ta thu 0,476g muối natri Vậy công thức cấu tạo E là:

A CH3COOC2H5 B C2H5COOCH3

C CH3COOC2H5 D HCOOCH3

44.

Khi đốt cháy rượu X thu tỉ lệ số mol

2 H O

CO n

n = Kết luận sau

rượu cho đúng? X là:

A rượu không no, đơn chức B rượu không no, đa chức

C rượu no đa chức D rượu không no

Hãy chọn phương án 45.

Đốt cháy amin đơn chức no thu tỉ lệ số mol

2 CO

H O n 2

n 5 Amin cho có

tên gọi đây?

A Metylamin B §imetylamin

C Trimetylamin D Isopropylamin

46. X rượu sau đây, biết đun X với KMnO4 (dư) ta thu sản

phẩm hữu kali axetat, biết oxi hóa liên tiếp rượu bậc tạo axit cacboxylic

A CH3 - CH2 - OH B

C D CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - OH

47. §èt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm ankan anken Cho sản phẩm cháy

ln lt i qua bình đựng P2O5 dư bình đựng KOH rn d, thy bỡnh

tăng 4,14g; bình tăng 6,16g Số mol ankan có hỗn hợp là: A 0,06 B 0,09 C 0,03 D 0,045

48. Cho c¸c chÊt sau:

(I) CH3OH, (II) C2H5OH, (III) CH3-CH-CH3, (IV) H2O

OH

(V) , (VI) , (VII)

Dãy hợp chất sau xếp theo chiều tăng dần tính linh động H nhóm -OH ?

A (I) < (II) < (III) < (IV) < (V) < (VI) < (VII) B (III) < (II) < (I) < (IV) < (VI) < (V) < (VII)

CH3 CH3 CH3 C COOH

CH3 CH CH2 CH3 OH

OH CH3

(26)

C (IV) < (I) < (II) < (III) < (V) < (VI) < (VII) D (IV) < (I) < (II) < (III) < (VI) < (V) < (VII)

49. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai hiđrocacbon mạch hở dãy đồng đẳng

thu 11,2 lít khí CO2 (đktc) 9,0g H2O Hai hiđrocacbon thuộc dãy đồng

đẳng dãy đồng đẳng sau đây?

A Ankan B Anken C Ankin D Aren

50. Một hỗn hợp khí gồm ankan anken có số nguyên tử cacbon phân tử có số mol Lấy m gam hỗn hợp làm màu vừa đủ

80g dung dịch 20% brom dung môi CCl4 Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn

hp ú thu c 0,6 mol CO2 Ankan anken có cơng thức phân tử là:

A C2H6, C2H4 B C3H8, C3H6

(27)

Đề

Thời gian làm bµi 90

1. Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hồn thì: A Phi kim mạnh tự nhiên oxi

B Kim lo¹i m¹nh nhÊt tự nhiên liti C Phi kim mạnh tự nhiên flo D Kim loại yếu tự nhiên sắt

2. Obitan pX có dạng hình số nổi, định hướng không gian theo:

A trục x B trục y C trục z D vô số hướng khác 3. Các ion nguyên tử: Ne, Na+, F - có điểm chunglà:

A Sè khèi B Sè electron

C Sè proton D Sè n¬tron

4. Cho nguyên tử sau N (Z = 7), O (Z = 8), S (Z = 16), Cl (Z = 17) Trong số

các nguyên tử có electron độc thân trạng thái là:

A N vµ S B S vµ Cl

C O vµ S D N vµ Cl

5. Cho kÝ hiƯu cđa mét nguyªn tè 35

17X Các phát biểu sau X đúng?

A X có 17 proton 35 nơtron B X có 17 proton 18 nơtron

C X có 17 proton 17 nơtron D X có 18 proton 17 nơtron

6. Ion A2+

có cấu hình electron phân lớp 3p6

Tổng số electron nguyên tử A là:

A 18 B 19 C 20 D 21

7. Nguyên tử X có cấu hình electron là: 1s22s22p63s2 Cấu hình electron ứng với ion tạo thµnh tõ X lµ:

A 1s2

2s2

2p6

3s1

B 1s2

2s2

2p6

3s2

3p6

C 1s2

2s2

2p6

D 1s2

2s2

2p6

3s4

8. Cấu hình electron sau ion Fe3+ (Z = 26) : A 1s2

2s2

2p6

3s2

3p6

3d6

B 1s2

2s2

2p6

3s2

3p6

3d5

C.1s22s22p63s23p63d64s2 D 1s22s22p63s23p63d64s1 9. CÊu h×nh electron sau ion Fe2+ (Z = 26):

A 1s2

2s2

2p6

3s2

3p6

3d6

B 1s2

2s2

2p6

3s2

3p6

(28)

C.1s2

2s2

2p6

3s2

3p6

3d6

4s2

D 1s2

2s2

2p6

3s2

3p6

3d6

4s1

10. KÝ hiƯu cđa nguyªn tè a

bX , chØ sè a lµ:

A Số đơn vị điện tích B Số khối

C Sè hiƯu nguyªn tư D Sè electron

11. Cho 100 gam dung dịch HCl nồng độ C% tác dụng hết với Mg (dư), thấy khối lượng khí hiđro 5,6 lít (đktc) Nồng độ C% là:

A 16,25 B 17,25 C 18,25 D 19,25

12. Cho 100 ml dung dịch axit HCl 0,1M tác dụng víi 100 ml dung dÞch NaOH thu

được dung dịch có pH =12 Nồng độ mol/L dung dịch NaOH ban đầu là: A 0, B 0,2 C 0,3 D 0,4

13. Người ta cho 100 ml dung dịch H2SO4 1M vào 400 ml dung dịch H2SO4 2M Coi

thể tích dung dịch thu tổng hai thể tích ban đầu, nồng độ mol/l dung dịch thu là:

A 1,8 B 2,5 C 3,6 D 4,5

14. Giải thích người ta điều chế nước clo mà không điều chế nước

flo? Hãy chọn lí

A Vì flo khơng tác dụng với nước

B Vì clo tan nước

C Vì flo có tính oxi hóa mạnh clo nhiều, bốc cháy tác dụng với nc

D Vì lí khác

15. Cho hợp chất có oxi clo: HClO, HClO2, HClO3, HClO4 Theo chiều tăng

dn ca lng mol phân tử, tính oxi hóa biến đổi theo chiều nào?

A không thay đổi B tăng dần

C giảm dần D vừa tăng vừa giảm

16. Cho 20ml dung dịch H2SO42M vào dung dịch BaCl2 dư Khối lượng chất kết tủa

sinh lµ:

17. Cho hỗn hợp khí SO2 O2 có tỷ khối so với hiđro 24 Thành phần % khí

SO2 v O là:

A 40 vµ 60 B 50 vµ 50 C 60 vµ 40 D 30 70

18. Cấu hình electron nguyên tử S (Z = 16) trạng thái bản?

A 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p4

C 1s2

2s2

2p6

3s2

3p3

3d1

D 1s2

2s2

2p6

3s2

3p6

(29)

CuSO4 0,8% pha chế từ 60 gam CuSO4 5H2O là:

A 4800 gam B 4700 gam C 4600 gam D 4500 gam

20. §Ĩ trung hoà 20 ml dung dịch KOH cần dùng 10 ml dung dÞch H2SO4 2M Nång

độ mol/l dung dịch KOH là:

A 1M B 1,5M C 1,7M D 2M

21. Trong phòng thí nghiệm, oxi thu từ nhiệt phân chất sau đây?

A KClO3 B CaCO3 C (NH4)2SO4 D NaHCO3

22. Trén dung dÞch chøa 0,1mol H

2SO4 với dung dịch chứa 0,15mol NaOH Sau

cho dung dịch sản phẩm bay Chất rắn lại sau bay là:

A NaHSO4 B Na2SO4

C NaOH D Na2SO4 vµ NaHSO4

23. Tại kim loại kiềm (Li, Na, K, Rb, Cs) có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi,

độ cứng thấp? cách giải thích sau đúng? Do kim loại kiềm có: A cấu tạo mạng tinh thể phân tử, tương đối rỗng

B cấu tạo mạng tinh thể lục phương, tương đối rỗng

C cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm diện, tương đối rỗng D cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối, tương đối rỗng

24. Dung dÞch E có chứa năm loại ion: Mg2+, Ba2+ , Ca2+ 0,1mol Cl- vµ 0,2mol

3

NO Thêm dần V lít dung dịch K2CO3 1M vào dung dịch E đến lượng

kÕt tđa lín nhÊt V có giá trị là:

A 150ml B 300ml C 200ml D 250ml

25. Nhúng nhôm nặng 50g vào 400ml dung dịch CuSO4 0,5M Sau

thời gian lấy nhôm cân nặng 51,38g Khối lượng Cu thoát là:

A 0,64g B 1,28g C 1,92g D 2,56

26. Magie cã thÓ cháy khí cacbon đioxit, tạo chất bột màu đen Công thức hoá học chất là:

A C B MgO C Mg(OH)2 D Mét chÊt kh¸c

27. Nung 100g hỗn hợp gồm Na2CO3 NaHCO3 khối lượng hỗn hợp

không đổi 69g chất rắn xác định phần trăm khối lượng chất

hỗn hợp là:

A 16% vµ 84% B 84% vµ 16% C 26% vµ 74% D 74% vµ 26%

28. Hiện tượng xảy cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2 cho

đến dư?

A Khơng có tượng xảy

B Ban đầu có kết tủa dạng keo, sau kết tủa tan phần

(30)

D Có kết tủa dạng keo, kết tủa không tan

29. Criolit Na3AlF6 thêm vào Al2O3 trình điện phân Al2O3 nóng chảy,

sn xuất nhơm lí sau đây?

A Làm giảm nhiệt độ nóng chảy Al2O3, cho phép điện phân nhiệt

độ thấp nhằm tiết kiệm lượng

B Làm tăng độ dẫn điện Al2O3 nóng chảy

C Tạo lớp ngăn cách để bảo vệ nhơm nóng chảy khỏi bị oxi hố D A, B, C

30. Trong số phương pháp làm mềm nước, phương pháp khử độ cứng tạm thời?

A Phương pháp hoá học B Phương pháp đun sôi nước

C Phương pháp cất nước D Phương pháp trao đổi ion

31. Hợp chất thơm C8H8O2 tác dụng với Na, NaOH; AgNO3/NH3

Công thức cấu tạo hợp lý hợp chÊt lµ:

A B

C D

32. Chất sau không ph¶i este?

A (C2H5O)2SO2 B C6H5NO2 C C2H5Cl D C2H5HSO4

33. Cho chất có công thức cấu tạo thu gän sau:

(I) CH3COOH (IV) CH3OCH3 (VII) CH3COOCH3

(II) CH3OH (V) CH3COCH3

(III) CH3OCOCH3 (VI) CH3CH(OH)CH3

Hợp chất có tên gọi metylaxetat?

A (I), (II), (III) B (IV), (V), (VI) C (VI), (IV) D (III), (VII)

34. Sau đựng anilin, chọn cách rửa sau để có dụng cụ thủy tinh ?

A Rửa nước sau tráng dung dịch kiềm B Rửa dung dịch axit sau tráng nước C Rửa dung dịch kiềm sau tráng nước

OH

CH2 - C - H

O CH2OH

CHO

CH3

COOH OH

OH

(31)

D Rửa nước sau tráng dung dịch axit

35. Chất sau có nhiệt độ sôi cao nhất?

A CH3 - CH2 - OH B CH3 - CH2 - CH2 - OH

C CH3 - CH2 - Cl D CH3 - COOH

36.

Xà phòng hoá hoàn toàn a gam hỗn hợp este HCOOC2H5 CH3COOCH3

bằng lượng dung dịch NaOH vừa đủ, cần dùng hết 200ml dung dịch NaOH nồng độ 1,5M Các muối sinh sau xà phịng hố sấy đến khan cân 21,8 gam Phần trăm khối lượng este hỗn hợp là:

A 50% vµ 50%

B 66,7% vµ 33,3%

C 75% vµ 25%

D Không xác định

37. Khi cho etanol qua hỗn hợp xúc tác ZnO MgO 400 - 5000C ta thu

but - 1,3 - đien (butađien-1,3) Khối lượng but - 1,3 - đien thu từ 240 lít etanol 960

(D = 0,8g/ml), víi hiƯu st ph¶n øng 90% bao nhiêu? A 102,0 kg

B 95,0 kg C 97,4 kg D 94,7 kg

38. Cho ba hỵp chÊt sau:

(I) C6H5 - CH2 - OH; (II) C6H5-OH; (III) O2N - -OH

Nhận định sau không đúng ?

A Cả ba chất cho có H linh động B Cả ba chất phenol

C Chất (III) có H linh động

D Thứ tự linh động H xếp theo chiều tăng dần I < II < III 39. Hiđrocacbon sau khơng có đồng phân cis - trans ?

A CH3 - CH = CH - CH3 B CH2 = CH - CH = CH2

C CH3 - CH = C = CH - C2H5 D CH2 = CH - CH = CH - CH3

40. Chọn tên gọi cho hợp chất sau theo IUPAC?

CH3 - CH = C - CH = CH - CH - CH3

CH3 C2H5

(32)

C 3,6 - ®imetylocta - 2,4 - ®ien D 3,6 - ®imetylocta - 4,6 - ®ien

41. Hỗn hợp X gồm hai anken khí đồng đẳng Cho 4,48 lít (đktc) hỗn

hợp qua bình đựng brom dư khối lượng bình tăng 7,0 gam CTPT hiđrocacbon gì?

A C2H4 vµ C3H6 B C3H6 vµ C4H8

C C4H8 C5H10 D Đáp án khác

42. Nguyờn nhân làm cho phenol tác dụng dễ dàng với dd nước brom tạo 2,4,6

-–tribrom phenol?

A Do nhân thơm có hệ thống bền vững

B Do nhân thơm benzen hút electron làm phân cực hóa liên kết -OH C Do nhân thơm benzen ®Èy electron

D Do ảnh hưởng nhóm OH đến nhân benzen

43. Cho 0,43g este no, đơn chức E tác dụng hết với dung dịch NaOH ta thu 0,63g muối natri Tỷ khối E so với metan 5,375 Vậy công thức cấu tạo E là:

A CH3 CH2COOCH3

B C2H5COOC2H5

C CH2CH2CH2C=O

D HCOOCH3

44. Cho phương trình phản ứng hóa học sau:

X + Cl2  CH2 - CH2 - CH2 - CH2

Cl Cl X chất sau đây?

A CH3 - CH2 - CH2 - CH3 B CH2 - CH2

CH2 - CH2

C CH2 D Kết khác

H2C - CH2

45.

2 CO

H O n 4

n 7 Amin cho có

tên gọi đây?

A Metylamin B Etylamin

(33)

46. Trong đồng phân C5H12, đồng phân clo theo tỉ lệ 1: số mol

chØ cho mét s¶n phÈm nhÊt?

A CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 B CH3 - CH - CH2 - CH3

CH3 CH3

C CH3 - C - CH3 D Kết khác

CH3

47. Cho ba chÊt sau:

I CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 II CH3 - CH2 - CH - CH3

CH3

III CH3

CH3 - C - CH3

CH3

Thứ tự giảm dần nhiệt độ sôi xếp nào? Giải thích? A I > II > III B II > III > I

C II > I > III D III > II > I

48. Cho công thức cấu tạo thu gän sau:

1 CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH(OH)CH3

3 CH3CH(OH)CH2OH CH3C(CH3)2OH

Các công thức biĨu diƠn mÊy chÊt?

A B C D

49. Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm CH4, C3H6 C4H10 thu 4,4 gam

CO2 2,52 gam H2O Hỏi m có giá trị bao nhiêu?

A 1,48 gam B 2,48 gam C 14,8 gam D Kết khác

50. Một hiđrocacbon A mạch hở, thể khí Khối lượng V lít khí lần

khối lượng V lít khí N2 điều kiện nhiệt độ, áp suất Công thức phân tử

của hiđrocacbon gì?

(34)

§Ị

1. Phân tử sau có nguyên tử trung tâm trạng thái lai hóa sp3? A C2H2 B CH4 C SO2 D BeH2

2. Mét c¸ch tỉng qu¸t, cã thĨ ph¸t biĨu chiỊu diễn biến phản ứng ion

trong dung dịch theo cách sau đúng nhất? Phản ứng diễn theo chiều:

A làm giảm nồng độ ion dung dịch B tạo chất tan, tách thành kết tủa

C t¹o chÊt khí bay khỏi dung dịch D tạo chất điện li yếu

3. Nguyên tố nhóm A bảng tuần hoàn có cấu hình electron lớp

4s1 trạng thái có kí hiệu sau đây?

A Rb B Cu C Cr D K

4. Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử X 28, số hạt khơng mang điện chiếm xấp xỉ 35% tổng số hạt Số hạt loại (p, n, e) cấu hình electron nguyên tử X là:

A 9, 10, vµ 1s22s22p5 B 10, 9, vµ 1s22s22p6 C 10, 10, vµ 1s2

2s2

2p6

D 9, 9, 10 vµ 1s2

2s2

2p5

5. Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 82, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 Số hiệu nguyên tử, số khối, tên nguyên tố X kí hiệu hóa học tương ứng là:

A 27, 60 tên gọi coban, kí hiệu hóa học Co B 26, 56 tên gọi sắt, kí hiệu hóa học Fe C 28, 59 tên gọi niken, kí hiệu hãa häc Ni

D 29, 63 tên gọi đồng, kí hiệu hóa học Cu

6. Những electron sau định tính cht ca mt nguyờn t?

A Tất electron nguyên tử

B Các electron phân lớp

C Các electron lớp

D Các electron hóa trị

7. Ion X cú 18 electron 16 proton, điện tích ion là:

(35)

C 16- D 2+

8. Kí hiệu sau obitan lai hãa tam gi¸c?

A sp3

d B sp3

d2

C sp2

D sp3

Hãy chọn phương án ỳng

9. Trong cấu hình electron nguyên tử sau đây, cấu hình sai?

A 1s2

2s2

2p6

3s2

3p6

3d4

4s2

B 1s2

2s2

2p3

C 1s22s22p5 D 1s22s22p63s2

10. CÊu h×nh electron cđa ion sau không giống cấu hình khí hiÕm?

A Cl

B Fe3+

C Na+ D Mg2+

11. Câu ca dao: Lúa chiêm lấp ló đầu bờ

H nghe ting sấm phất cờ mà lên, Nói tượng hóa học sau đây?

A Phản ứng N2 O2, sau số biến đổi chuyển thành phân đạm

B Ph¶n øng cđa phân tử O2 thành O3

C Mưa rào cung cấp nước cho lúa D Chưa có giải thích phù hợp

12. ChÊt nµo sau hoà tan AgCl? Vì sao?

A Dung dịch HNO3 B Dung dịch H2SO4 đặc

C Dung dÞch NH3 D Dung dÞch HCl

13. Từ phản ứng khử độc lượng nhỏ khí clo phịng thí nghiệm:

2NH3 + 3Cl2 6HCl + N2

Kết luận sau đúng?

A NH3 lµ chÊt khư B NH3 lµ chÊt oxi ho¸

C Cl2 võa oxi ho¸ võa khư D Cl2 lµ chÊt khư

14. Cho kim loại Cu tác dụng với dd HNO3 đặc Hiện tượng sau

nhÊt?

A Khí màu đỏ

B Dung dÞch không màu khí màu nâu thoát ra,

C Dung dịch chuyển sang màu xanh, khí khơng màu ra, D Dung dịch chuyển sang màu xanh, khí màu nâu đỏ thoát

15. Cho kim loại Cu tác dụng với dd H2SO4 98%, đun nóng Hiện tượng sau

là nhất?

(36)

B Kết tủa, dung dịch, khí khơng màu ra,

C Dung dịch chuyển sang màu xanh, khí khơng màu ra, D Dung dịch chuyển sang màu xanh, khí màu nâu đỏ

16. Cho phản ứng hóa học sau trạng thái cân bằng:

2NO (k) + O2 (k) 2NO2(k); H = - 124kJ

C©n b»ng hãa häc cđa phản ứng dịch chuyển theo chiều thuận nào?

A Tăng áp suất, B Tăng nhiệt độ,

C Giảm nhiệt độ, D A C

17. Nhỏ từ từ dung dịch NH3 dư vào ống nghiệm đựng dung dịch CuSO4 Hiện

tượng quan sát đúng gì? Giải thích? A Dung dịch màu xanh thẫm tạo thành, B Có kết tủa màu xanh nhạt tạo thành,

C Có kết tủa màu xanh nhạt tạo thành có khí màu nâu đỏ D Có kết tủa xanh nhạt, sau kết tủa tan dần tạo thành dd màu xanh thẫm

18. Trường hợp tồn sau muối ăn (NaCl) không dẫn điện?

A Dung dịch NaCl nước B NaCl nóng chảy

C NaCl tinh thĨ

D Dung dịch hỗn hợp NaCl NaOH nước

19. Trường hợp sau dẫn điện được?

A Dung dịch saccarozơ nước B Dung dịch brom benzen

C Dung dÞch thu trộn dd chứa 0,1mol BaCl2 dd 0,1mol Na2CO3

D Dung dịch thu để nguội dd chứa 0,1mol Ca(HCO3)2 đun sôi

20. Độ điện li  thay đổi thêm vài giọt dung dịch HCl vào 100ml

dung dÞch CH3COOH 0,1M?

A Độ điện li  giảm B Độ điện li  tăng C Độ điện li  không đổi D Không xác định

21. Cấu hình electron nguyên tử sau với đồng ( Z = 29 )?

A [ Ar]3d94s2 B [Ar] 4s23d9 C [Ar] 3d10

4s1

D.[ Ar] 4s1

(37)

22. Kim loại vonfam dùng làm dây tóc bóng đèn ngun nhân sau đây? Vonfam:

A lµ kim loại cứng B kim loại rÊt mỊm

C kim loại khó nóng chảy, khó bay D kim loại có khối lượng phân tử lớn

Hãy chọn phng ỏn ỳng

23. Độ dẫn điện kim loại không phụ thuộc vào yếu tố sau đây?

A Bản chất kim loại

B Bề mặt bên hay bên tinh thể kim loại

C Nhiệt độ môi trường

D áp suất mụi trng

24. Hoà tan 20g hỗn hợp gồm hai kim loại gồm Fe Cu vào dung dịch HCl dư Sau

phản ứng, cô cạn dung dịch 27,1g chất rắn thể tích khí thoát điều kiện tiêu chuẩn là:

A 8,96 (lít ) B 4,48 (lÝt )

C 2,24 (lÝt ) D 1,12 (lÝt )

25. Cl2 HCl tác dụng với kim loại sau tạo loại muối?

A Ag B Cu

C Fe D Al

26. Cho 3,45g kim loại hóa trị I tác dụng với H2O sinh 1,68 (lÝt) H2 ë ®iỊu kiƯn

tiêu chuẩn Kim loại kim loại số kim loại sau?

A Li (M = 7) B Na (M = 23)

C K (M = 39) D Rb (M = 85)

27. Cho biÕt E0

Ag

Ag/ = 0,80V; E

Fe

Fe3/ = 0,77V

E0Fe3/Fe2= -0,44V; E

0 Cu

Cu2/ = 0,34V

Phản ứng sau không xảy ra? A Ag + Fe2 Ag + Fe3

(38)

28. Khả khử đơn chất kim loại kiềm theo chiều tăng điện tích hạt nhân l:

A giảm B tăng

C khụng thay i D va tng va gim

29. Để bảo quản Na, ngâm kim loại Na hóa chất sau đây?

A C2H5OH B C4H9OH

C NH3 láng D Dầu hỏa

30. Khi điện phân dung dịch muối tan bạc 386 giây thu 1,08 gam Ag

ở điện cực âm Cường độ dòng điện là:

A 1,5A B 2,5A C 3,5A D 4,5A

31. Cho este X có cơng thức cấu tạo thu gọn CH3COOCH = CH2 iu khng nh

nào sau sai?

A X este chưa no, đơn chức

B X điều chế từ phản ứng rượu axit tương ứng C X làm màu nc brom

D Xà phòng hoá cho sản phẩm muối anđehit

32. iu ch este phenylaxetat người ta cho phenol tác dụng với chất sau đây?

A CH3COOH B CH3CHO C CH3COONa D (CH3CO)2O

33. Về phản ứng este hoá axit cacboxylic rượu, điều khẳng định sau

sai?

A Phản ứng este hoá phản ứng rượu axit B Phản ứng este hố xảy khơng hồn tồn C Phản ứng este hoá cho sản phẩm este nước

D Nguyên tử H linh động axit kết hợp với - OH rượu tạo H2O

34. Chất E không màu, không đổi màu quỳ tím, tham gia phản ứng tráng gương, tác

dụng với NaOH CTCT E gi?

A HCHO B CH3COOH C HCOOCH3 D HCOOH

35. Cho V lít (đktc) hỗn hợp anken qua bình đựng nước brom thấy làm

mất màu vừa đủ dung dịch chứa 8g brom Thể tích V hai anken là: A 11,2 lít B 0,224 lít C 0,112 lit D 1,12 lít

(39)

tõ tr¸i sang phải tính chất axit:

A giảm B tăng

C không thay đổi D vừa tăng vừa giảm

37. Cho c¸c amin sau: p-(NO2)C6H4NH2 (1), C6H5NH2 (2), NH3 (3), CH3NH2 (4),

(CH3)2NH (5) Thø tự xếp sau theo chiều tăng cđa tÝnh baz¬ ? A < < < <

B < < < <

C < < < <

D < < < <

38. So sánh khả phản ứng toluen (C6H5CH3) benzen (C6H6) với HNO3 đặc

(có H2SO4 đặc làm xúc tác), điều khẳng định đúng?

A Toluen dƠ ph¶n øng so với benzen B Toluen khó phản ứng so với benzen

C Toluen benzen có khả phản ứng D Không so sánh

39. Thuốc thử dùng để phân biệt ba chất lỏng đựng ba lọ

nhãn: phenol, stiren rượu benzylic là:

A Na B dd NaOH C dd Br2 D Quỳ tím

40. Trong hỗn hợp etanol phenol, liên kết H bền lµ:

A B

C D

41. Hợp chất X có CTPT C3H6O tác dụng với Na, H2, trùng hợp Vậy X

là hợp chất sau đây?

A Propanal B Axeton

C Rượu allylic D Vinyl metyl ete

42. Có chất ứng với công thức phân tử C7H8O tác dụng với Na,

không tác dụng với dd NaOH ?

A B.3 C.2 D.1

O H O H

C2H5 C2H5

O H O H

C6H5 C2H5

O H O H

C2H5 C6 H5

O H O H

(40)

43. Khi ete hóa hỗn hợp hai rượu đơn chức bền, ta thu hỗn hợp ba ete ete có cơng thức phân tử C5H10O Vậy cơng thức phân tử hai rượu

cã thĨ lµ:

A CH3OH, C4H7OH B C2H4O, C3H8O

C CH4O, C4H10O D C2H5OH, C3H7OH

44. Phát biểu sau khơng đúng?

A An®ehit võa cã tÝnh khö, võa cã tÝnh oxi hãa

B Trong dãy đồng đẳng axit fomic, khối lượng tăng dần tính axit tăng dần

C Phân tử CH3COOH C2H5OH có nguyên tử H linh động

nhãm -OH, song chØ cã CH3COOH thÓ hiÖn tÝnh axit

D Metyl fomiat tham gia phản ứng tráng gương cấu tạo có chứa nhóm chức - CHO

45. Dùng cách sau để phân biệt dung dịch phenol không màu ru etylic ?

A Cho hai chất tác dơng víi Na

B Cho hai chất tác dụng với dung dịch nước brom C Cho hai chất thử với giấy quỳ tím

D Cho hai chất tác dụng với đá vôi

46. Có ba chất lỏng riêng biệt: metanol etanol propanol dùng hóa chất sau

phõn bit ba chất lỏng đó?

A Na C dd Br2

B H2SO4 đặc D dd Na2CO3

47. Cho 7,4 gam este X no, đơn chức phản ứng với AgNO3/NH3 thu 21,6 gam

kÕt tđa C«ng thøc phân tử este gì?

A HCOOCH3 B CH3COOC2H5

C HCOOC2H5 D CH3COOCH3

48. Một gluxit X có phản ứng hóa học diễn theo sơ đồ:

X dd xanh lam  đỏ gạch

ChÊt nµo sau không thể X?

A Sacarozơ B Glucozơ C Mantozơ D B C

49. Phát biểu sau đúng?

A T¬ polime thiên nhiên tổng hợp kéo thành sợi dài mảnh B Tơ nhân tạo loại tơ điều chế từ polime tổng hợp

C Tơ visco, tơ axetat loại tơ thiên nhiên

(41)

D Tơ visco, tơ đồng - amoniac, tơ axetat loại tơ tổng hp 50.

Xà phòng hoá 22,2 gam hỗn hợp este lµ HCOOC2H5 vµ CH3COOCH3 b»ng dung

dịch NaOH vừa đủ, muối sinh sau xà phịng hố sấy đến khan cân 21,8 gam Tỉ lệ

3 HCOONa CH COONa

n : n là:

(42)

Đề

1. Nguyên tử X có tổng số hạt 36 Trong số hạt mang điện nhiều gấp

đơi số hạt khơng mang điện Cấu hình electron nguyên tử X là: A 1s2

2s2

2p6

3s2

B 1s2

2s2

2p6

3s2

3p1

C 1s2

2s2

2p6

3s1

D 1s2

2s2

2p6

3s2

3p2

2. Trong chu kì, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần, tính kim loại nguyên tố biến đổi theo chiêu:

A Tăng dần B Giảm dần

C Không thay đổi D Chưa xác định

3. Các nguyên tố nhóm IIA có đặc điểm chung sau õy?

A Có điện tích hạt nhân B Cã electron líp ngoµi cïng

C Cùng số lớp electron D A, B, C

4. KhÝ NH3 thể tính khử lí sau đây?

A Trong NH3 nguyên tử N cã sè oxi hãa thÊp nhÊt (-3)

B NH3 lµ chÊt khÝ

C Trong NH3 nguyªn tư H cã sè oxi hãa cao nhÊt (+1)

D A B Hãy chọn phương án

5. Cho phản ứng hóa học đây:

1 NH4NO3  t

N2 + 2H2O + 2O2

2 2Ag + 2H2SO4 ®  t

Ag2SO4 + SO2 + 2H2O

3 ZnO + 2HCl  ZnCl2 + H2O

Trong số đó, phản ứng oxi hóa khử là:

A B C D Hãy chọn phương án

6. Cho phương trình hóa học sau:

Cl2 + H2O  HCl + HClO (1)

(43)

Trong phản ứng clo đóng vai trị chất gì? A Là chất oxi hố

B Là chất khử C Vừa chất oxi hoá, vừa chất khử D A, B, C

7. Hßa tan 1,39 gam muèi FeSO4.7H2O dung dịch H2SO4 loÃng dung

dch X Thờm t từ giọt dung dịch KMnO4 0,1 M vào dung dịch X, lắc

cho đến bắt đầu xuất màu tím dừng lại Thể tích dung dch KMnO4 ó

dùng ml?

A 5ml B 10ml C.15ml D.20ml Hãy chọn phương án

8. Chọn chất thích hợp để tác dụng hết với dung dịch chứa mol H2SO4

đậm đặc thu 11,2 lít SO2 (đktc) ?

A Cu B Fe C S D Na2SO3

9. Tỷ khối hỗn hợp (X) gồm oxi ozon so với hiđro 18 Phần trăm thể tÝch

của oxi ozon có hỗn hợp X là:

A 15 vµ 85 B 30 vµ 70 C 25 vµ 75 D 75 vµ 25

10. Hằng số Faraday có ý nghĩa vật lí nào? Hãy chọn câu trả lời

A Hằng số Faraday điện lượng mol electron

B Hằng số Faraday tích số Avogađro điện tÝch cña mét electron C H»ng sè Faraday điện tích mol electron

D B v C ỳng

11. Cho 3,2g hỗn hợp CuO Fe

2O3 tỏc dng va với 100ml dung dịch HCl thu

được muối có tỉ lệ mol : Nồng độ mol/L dung dịch HCl là:

A 0,5M B 0,1M C 1,5M D 2M

12. So sánh độ dẫn điện hai dây dẫn đồng tinh khiết, có khối lượng độ dài Dây thứ có sợi Dây thứ hai gồm bó hàng trăm sợi nhỏ Độ dẫn điện hai dây dẫn là:

A b»ng

B dây thứ hai dẫn điện tốt dây thứ C dây thứ hai dẫn điện dây thứ D không so sánh

Hóy chn phng ỏn ỳng

(44)

A tăng B gi¶m

C khơng thay đổi D vừa giảm vừa tăng

14. Đem nung khối lượng Cu(NO3)2 sau thời gian dừng lại, làm nguội,

cân thấy khối lượng giảm 0,54g Vậy khối lượng muối Cu(NO3)2 bị nhiệt phân

lµ:

A 0,5g B 0,49g C 9,4g D 0,94g

15. §Ĩ nhËn biÕt ion PO4

thường dùng thuốc thử AgNO3, vì:

A Tạo khí có màu nâu

B Tạo dung dịch có màu vàng C Tạo kết tủa có màu vàng

D Tạo khí không màu hoá nâu không khí

16. Để nhận biết ion NO3

người ta thường dùng Cu dung dịch H2SO4 loãng đun

nãng, vì:

A Tạo khí có màu nâu

B Tạo dung dịch có màu vàng C Tạo kết tủa có màu vàng

D Tạo khí không màu, hoá nâu không khí

17. Cho hỗn hợp gồm N2, H2 NH3 có tỷ khối so với hiđro Dẫn hỗn hợp ®i qua

dung dịch H2SO4 đặc, dư thể tích khí cịn lại nửa Thành phần phần trăm

(%) theo thể tích khí hỗn hợp là: A 25% N2, 25% H2 50% NH3

B 25% NH3, 25% H2 vµ 50% N2

C 25% N2, 25% NH3vµ 50% H2

D 15% N2, 35% N2vµ 50% NH3

18. Cho lượng hỗn hợp CuO Fe2O3 tác dụng hết với dung dịch HCl thu

muối có tỉ lệ mol : Phần trăm khối lượng CuO Fe2O3 hỗn hợp lần

lượt là:

A 20% vµ 80% B 30% vµ 70%

C 40% vµ 60% D 50% vµ 50%

19. Người ta sản xuất khí nitơ công nghiệp cách sau đây?

A Chưng cất phân đoạn không khí lỏng B Nhiệt phân dung dịch NH4NO2 bÃo hoà

C Dựng photpho đốt cháy hết oxi khơng khí D Cho khơng khí qua bột đồng nung nóng

20. CÊu h×nh electron lớp nguyên tố nhóm VA biểu diễn tổng quát là:

A ns2

np3

B ns2

np4

C (n -1)d10

ns2

np3

D ns2

np5

(45)

21. Hoµ tan hoàn toàn 4,68g hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại E F nhóm IIA vào dd HCl thu 1,12 lit CO2 đktc Kim loại E F là:

A Be Mg B Mg vµ Ca

C Ca vµ Sr D Sr vµ Ba

22. Sau làm thí nghiệm với P trắng, dụng cụ tiếp xúc với hoá chất cần

được ngâm dung dịch để khử độc? A Dung dịch axit HCl

B Dung dÞch kiỊm NaOH C Dung dÞch mi CuSO4

D Dung dÞch muèi Na2CO3

23. Đồng có độ dẫn điện tốt nhơm, thực tế nhôm dùng làm dây

dẫn nhiều đồng vì:

A Nh«m( d = 2,7 g/cm3

) nhẹ đồng (d = 8,89 g/cm3

) B Nhôm kim loại rẻ đồng

C Nhôm kim loại hoạt động hóa học mạnh đồng D A B

24. Để có đệm cao su êm ái, người ta phải tạo độ xốp cho cao su trình sản xuất Chất tạo xốp chất bị nhiệt phân có khả phóng thích chất khí nhằm tạo khoảng trống tổ ong nhỏ cực nhỏ làm cho cao su trở nên xốp Một chất tạo xốp natri hiđrocacbonat.Vì natri hiđrocacbonat chọn làm chất tạo xốp cho cao su? Hãy chọn cách giải thích phù hợp

A Vì NaHCO3 dễ bị phân hủy nhiệt

B Sản phẩm nhiệt phân NaHCO3 khÝ CO2

C NaHCO3 sản phẩm nhiệt phân không độc cho người

D A, B, C Hãy chọn phương án

25. Kẽm tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng, thêm vào vài giọt dung dịch CuSO4

Lựa chọn tượng chất số tng sau:

A Ăn mòn kim loại B Ăn mòn điện hoá học

C Hiđro thoát mạnh D Màu xanh biến

Hóy chọn phương án Hãy chọn phương án

26. Cho bột sắt vào 50ml dung dịch CuSO4 0,2M, khy nhĐ cho tíi

dung dịch màu xanh Lượng mạt sắt dùng là:

A 5,6g B 0,056g

C 0,56g D Phương án khác

(46)

27. Hoà tan 25g CuSO4.5H2O vào nước cất 500ml dung dịch A Dự đoán pH

nồng độ mol/l dung dịch A thu là:

A.pH = vµ 0,1M B pH < vµ 0,2M

C pH > vµ 0,2M D.pH > vµ 0,02M

28. Trong công nghiệp luyện kim, ngành sản xuất nhôm gọi lµ:

A luyện kim đen B luyện kim màu C ngành điện luyện D ngành nhiệt luyện Hãy chọn phương án

29. Trường hợp sau tượng ăn mịn điện hố?

A ThÐp bÞ gØ kh«ng khÝ Èm B KÏm tan dung dịch H2SO4 loÃng

C Kẽm bị phá hủ khÝ clo D Natri ch¸y kh«ng khÝ

N2 + 3H2  2NH3; H <

Khi nhiệt độ tăng, trạng thái cân phản ứng tổng hợp NH3 chuyển dịch

theo chiÒu:

A thn B nghÞch

C khơng thay đổi D không xác định

Hỗn hợp ankan thể khí dãy đồng đẳng, có phân tử khối 14 đvC Đốt cháy hồn tồn 2,24 lít hỗn hợp ta thu 3,36 lít khí cacbonic đktc Công thức phân tử ankan là:

A CH4 vµ C2H6 B C2H6 vµ C3H8

C C3H8 vµ C4H10 D C4H10 vµ C5H12

32. Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol hỗn hợp ankan thu 9,45g H2O Cho

sn phm chỏy vào dung dịch Ca(OH)2 dư khối lượng kết tủa thu là:

A.37,5g B 52,5g C 15g D 42,5g

33. Liên kết hiđro có hỗn hợp metanol - nước theo tỉ lệ mol 1: là:

1 O - H O - H

CH3 H

O - H O - H CH3 H

(47)

3

A (1), (2) vµ (4) B (2), (3) vµ (4)

C (3) vµ (4) D (1), (2), (3) vµ

34. Liên kết hiđro sau biễn diễn sai?

A B CH3 - O H-CH2-CH2OH

C D

35. Chất sau tác dụng với Na, NaOH dung dịch nước brom?

A CH3 - CH2 - OH B CH3 - CH = CH2

C CH3 - COOH D C6H5OH

36. Vì amino axit vừa có tính bazơ, võa cã tÝnh chÊt axit?

A Do amino axit hợp chất hữu tạp chức

B Do amino axit chứa đồng thời nhóm chức -NH2 -COOH

C Do amino axit chất kết tinh, tan tốt nước D Một nguyên nhân khác

37. Nguyªn nhân gây nên tính bazơ amin theo thuyết Bronstet?

A Do amin tan nhiỊu H2O, t¹o ion OH

- B Do phân tử amin bị phân cực mạnh

C Do nguyờn t N có độ âm điện lớn nên cặp e chung nguyên tử N H bị hút phía N

D Do nguyên tử N cặp electron tự nên phân tử amin nhận proton

38. Cho c¸c hỵp chÊt sau:

(I) CH3 - CH2 - OH; (II) C6H5-OH; (III) O2N - -OH; (IV) H2O

Nhận định sau không đúng?

A Các chất cho có H linh động O - H O - C2H5

C2H5 C2H5

CH2 CH2

H

O O - CH3 O O - H

H

CH2 CH2

(48)

B Ba chất (I, II, III) phản ứng với dd kiềm điều kiện thường C Chất (III) có H linh động

D Độ linh động H chất (I) < (IV)

39. Chất sau thuộc loại polime có cấu trúc mạng không gian?

A Cao su lu hãa B Polietilen C polivinylclorua D Xenlulozơ

40. Đốt cháy hoàn toàn V lít (đktc) ankin thu 10,8g H2O Nếu cho tÊt c¶ s¶n

phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng nước vơi dư khối lượng bình tăng 50,4g V có giá trị là:

A 3,36 lÝt B 2,24 lÝt C 6,72 lÝt D 4,48 lít

41. Đốt cháy hoàn toàn lít hiđrocacbon E sinh lít CO2 lít H2O ë cïng

điều kiện Công thức cấu tạo E công thức sau đây? biết E làm màu dung dịch nước brom

a CH2=CH-CH3 b CH3-CH2-CH3 c xiclopropan d A C

42. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 lít buten sinh lít CO2 điều kiện ? a 0,4 lÝt b 0,3 lÝt

c 0,2 lÝt d 0,1 lÝt

43. Cho V lít khí etilen (đktc) qua bình đựng dung dịch brom CCl4 thấy dung

dịch brom bị màu khối lượng bình tăng lên 2,8 gam Thể tích V :

a 11,2 lÝt b 2,24 lÝt

c 22,4 lÝt d 0,224 lÝt

44. Khi điều chế etilen từ rượu etylic axit sunfuric đặc 1700 thường có lẫn khí SO2 Có thể dùng chất chất sau để loại bỏ SO2 ?

a Dung dÞch KMnO4 b Dung dÞch KOH

c Dung dÞch K2CO3 d Dung dÞch Br2

2 CO

H O n 2

(49)

tên gọi đây?

A Metylamin B §imetylamin

46. Phản ứng cộng axit nước vào anken không đối xứng tuân theo :

a Quy t¾c Zaixep

b Nguyên lí Lơsactơlie

c Quy tắc Maccônhicôp

d Quy t¾c Hund

47. Số đồng phân cấu tạo anken có công thức phân tử C4H8 là: a b

c d

48. Sục khí etilen vào bình đựng dung dịch brom CCl4 (mu nõu) hin tng

gì xảy ra:

a Màu dung dịch đậm

b Dung dịch bị màu

c Dung dch khụng đổi màu

d Xt hiƯn kÕt tđa

49. Cho anken có công thức cấu tạo sau :

CH2=CH-CH(C2H5)-CH(CH3)-CH3

Anken có tên gọi g× ? A 3-etyl-2-metylpent-4-en

B 2-metyl-3-metylpent-4-en

C 3-etyl-4-metylpent-1-en D 3-etyl-4-metylpent-2-en 50.

Xà phịng hố 11,1 gam hỗn hợp este HCOOC2H5 CH3COOCH3 dùng

vừa hết 200ml dung dịch NaOH Nồng độ mol dung dịch NaOH là:

A 0,75M B 1,0M C.1,5M D 2M

(50)

§Ị

1. Dựa vào nhiệt độ nóng chảy dự đốn xem liên kết chất sau

liên kết ? ( nhiệt độ nóng chảyghi ngoặc) (1) H2O ( O

o

C)

(2) Muối ăn NaCl ( 810o

C )

(3) Băng phiến tức naphtalen C10H8 (80 O

C) (4) n-butan C4H10 (-138

0

C )

A Liên kết ion (2), lại (1), (3), (4) có liên kết cộng hóa trị B Liên kết ion (2), (3) lại (1) (4) có liên kết cộng hóa trị C Liên kết ion (1), (2) lại (3), (4) có liên kết cộng hóa trị D Liên kết ion (3), (4) lại (1), (2) có liên kết cộng hóa trị

2. Trong ngun tố có điện tích hạt nhân từ đến 19 (z =1 đến 19 ) Những nguyên tố có lớp K trạng thái bản?

A Hiđro B Heli C Li D A B

3. Chọn câu câu sau nói nhóm A Các nguyên tố thuộc

một nhóm A có đặc điểm cấu tạo nguyên tử chung là: A.có số electron

B cã sè líp electron nh

C cã sè electron líp ngoµi cïng nh D cã cïng sè electron s hay p

4. Những tính chất sau nguyên tố biến đổi tuần hồn theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần?

A Sè líp electron

B Số electron lớp C Nguyên tư khèi

D Sè proton h¹t nhân nguyên tử

5. X Y hai nguyên tố halogen chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn Để kết

tủa hết ion X–

, Y–

dung dÞch chøa 4,4g mi natri cđa chóng cÇn 150ml

dung dịch AgNO3 0,4M X Y là:

A Flo, clo B Clo, brom

C Brom, iot D Không xác định

6. Điều khẳng định sau ln đúng?

A Sè hiƯu nguyªn tư cđa nguyên tố số điện tích hạt nhân B Số electron nguyên tử ion số proton

(51)

7. Cho 10,6g Na2CO3 vµo 12g dung dịch H2SO4 98% thu gam

dung dịch? Nếu cô cạn dung dịch sau phản ứng thu gam chất rắn?

A 18,2g vµ 14,2g B 18,2g vµ 16,16g

C 22,6g vµ 16,16g D 7,1g vµ 9,1g

8. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp FeS FeCO3 bng dung dch HNO3 c, núng thu

được hỗn hỵp khÝ E gåm hai khÝ X, Y cã tû khối so với hiđro 22,805 Công thức hoá học cđa X vµ Y lµ:

A H2S vµ CO2 B NO2 vµ SO2

C NO2 vµ CO2 D CO2 SO2

9. Trong phản ứng sau đây, phản ứng NH3 tính khử:

A 2NH3 + 3CuO  3Cu + N2 + 3H2O

B NH3 + HCl  NH4Cl

C 4NH3 + 5O2  4NO + 6H2O

D 2NH3 + CuCl2 + 2H2O  Cu(OH)2 + 2NH4Cl

10. Sự phá huỷ kim loại hay hợp kim kim loại tác dụng trực tiếp với chất oxi

hố mơi trường gọi thuật ngữ sau đây?

A Sù khö kim loại B Sự ăn mòn kim loại

C Sự ăn mòn hoá học D Sự ăn mòn điện hoá

11. Nguyên tử có tổng số hạt proton, nơtron, electron 40, sô hạt mang điện nhiều

hơn số hạt không mang điện 12 Đó nguyên tử nguyên tố sau đây? A Ca (Z=20) B Mg (Z=12)

C Al (Z=13) D Fe (Z=26)

12. Dùng đơn chất kim loại có tính khử mạnh để khử ion kim loại khác dung dịch muối phương pháp gọi là:

A Phương pháp nhiệt luyện B Phương pháp thuỷ luyện

C Phương pháp điện luyện D Phương pháp thuỷ phân

13. Trong c«ng nghiƯp, amoniac điều chế từ N

2 v H2 phương pháp tổng

hỵp:

N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) ; H <

C©n hoá học chuyển dời phía tạo NH3 nÕu ta:

(52)

C Tăng nhiệt độ tăng áp suất D Tăng nhiệt v gim ỏp sut 14.

Đốt hỗn hợp khÝ gåm V lÝt khÝ O2 vµ V lÝt khÝ NH3 (các thể tích khí đo

iu kiện nhiệt độ áp suất), có xúc tác Hỗn hợp khí thu sau phản ứng là:

A N2, H2O B NH3, NO, H2O

C O2, N2, H2O D H2O, O2, NO

15. Clo axit clohiđric tác dụng với kim loại tạo loại muối?

A Fe B Cu

C Ag D Zn

16. Ph¶n ứng hóa học sau chứng tỏ HCl có tÝnh khö?

A HCl + NaOH  NaCl + H2O

B HCl + Mg  MgCl2 + H2

C 4HCl + MnO2  MnCl2 + Cl2 + 2H2O

D HCl + NH3  NH4Cl

17. Tại dung dịch H2S nước để lâu ngày trở nên vẩn đục? Cách giải thích

nào sau đúng? Vì:

18. Trong phòng thí nghiệm, dung dịch axit HF bảo quản bình làm

chất sau đây?

A Thuỷ tinh B Gèm sø C Kim lo¹i D Nhùa teflon

19. Tại người ta nhận biết khí H2S tờ giấy tẩm dd Pb(NO3)2? Bởi vì:

A phản ứng tạo kết tủa màu đen B phản ứng tạo kết tủa màu vàng C phản ứng tạo kết tủa màu nâu D phản ứng tạo kết tủa màu xanh

20. Cho m gam hỗn hợp gồm Fe FeS tác dụng với dd HCl( dư) thu 2,464 lít

hỗn hợp khí (đktc) Cho hỗn hợp khí qua dd Pb(NO3)2 dư thu 23,9 g

(53)

21. Hấp thụ hoàn toàn 12,8g SO2 vào 250ml dd NaOH 2M Khối lượng muối to

thành sau phản ứng là:

22. Trên đĩa cân vị trí thăng có hai cốc đựng khối lượng dung dịch H2SO4 đặc 98% (cốc1) dung dịch HCl đặc 37% (cốc2)

Thêm khối lượng sắt vào hai cốc, sau phản ứng kết thúc vị trí thăng cân thay đổi nào?

A Lệch phía cốc B Lệch phía cốc C Cân vị trí cân C Khơng xác định

23. Cho 21,6g mét kim lo¹i chưa biết hoá trị tác dụng hết với dung dịch HNO

3 thu

được 6,72 lít N2O (đktc) Kim loại là:

A Na B Zn C Mg D Al

24. H2SO4 98 % , khối lượng riêng 1,84g/ml người ta muốn pha loãng H2SO4

thành dd H2SO4 20% Cách làm sau đúng?

A Rót nhanh nước vào H2SO4, khuấy

B Rót nhanh H2SO4 98% vào nước, khuấy

C Rót từ từ H2SO4 98% vào nước, khuấy

D Rót từ từ nước vào H2SO4, khuấy

25. Cặp khí tồn đồng thời bình chứa ?

A H2S vµ SO2

B O2 vµ Cl2

C HI vµ Cl2

D NH3 vµ HCl

SO2 + KMnO4 + H2O  K2SO4 + MnSO4 + H2SO4

Vai trß cđa SO2 phản ứng là:

A ChÊt khö B ChÊt oxi hãa

B Võa lµ chÊt khư võa chất oxi hóa C Không chất khử không chất oxi hóa

27. Dn hai luồng khí clo qua NaOH: Dung dịch lỗng nguội; Dung dịch đậm đặc đun nóng đến 1000

(54)

lµ:

a 5,384 lÝt B 3.584 (lÝt)

C 6,72 lÝt D 13,44 lÝt

28. Khả khử đơn chất kim loại kiềm theo chiều tăng điện tích ht nhõn l:

A giảm B tăng

C không thay đổi D vừa tăng vừa giảm

29. Để khử lượng nhỏ thủy ngân khơng may phịng thí nghiệm, người ta dùng hố chất sau đây?

A Dung dÞch HNO3 B Dung dÞch Ca(OH)2

C Bét lu huúnh D Dung dÞch HCl

30. Một bình cầu dung tích 448ml nạp đầy oxi cân Phóng điện để ozon hố,

sau nạp thêm cho đầy oxi cân Khối lượng hai trường hợp chênh lệch 0,03 gam Biết thể tích nạp đktc Thành phần % thể tích ozon hỗn hợp sau phản ứng bao nhiêu?

A.9,375% B 10,375% C 8,375% D.11,375%

31. Ph©n tư CH4 có dạng hình học sau đây?

A Dạng tam giác B Dạng đường thẳng

C Dng gúc D Dạng tứ diện

32.

Chia lượng hỗn hợp hai rượu no, đơn chức thành phần nhau: – Phần 1: Đốt cháy hoàn tồn 2,24 lít CO2 đktc

– Phần 2: Tách nước hoàn toàn hỗn hợp anken Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp anken thu m gam H2O m có giá trị là:

A 1,2g B 2,4g C 3,6g D 1,8g

33. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hiđrocacbon liên tiếp dãy đồng đẳng thu 11,2 lít CO2 (đktc) 12,6g H2O Hai hiđrocacbon thuộc dãy đồng đẳng

nµo?

34. Cho hỗn hợp gồm 0,01 mol HCOOH 0,02 mol HCHO t¸c dơng hÕt víi dung

dịch AgNO3 amoniac khối lượng Ag thu là:

A 108g B 10,8g C 216g D 21,6g

35. Chất hữu X có thành phần gồm C, H, O oxi chiếm 53,33% khối lượng Khi thực phản ứng tráng gương, từ mol X cho mol Ag Công thức phân tử X là:

(55)

36. Đun hỗn hợp rượu no, đơn chức với H2SO4 đặc 140 O

C số ete thu bao nhiêu?

A B C D

37.

Xà phòng hoá 22,2 gam hỗn hợp este lµ HCOOC2H5 vµ CH3COOCH3 b»ng

dung dịch NaOH Khối lượng NaOH nguyên chất phản ứng là:

A gam B 12 gam C 16 gam D 20 gam

38.

Xà phịng hố 22,2 gam hỗn hợp hai este HCOOC2H5 CH3COOCH3 dùng

vừa hết 200ml dung dịch NaOH Nồng độ mol dung dịch NaOH là:

A 0,5M B 1,0M C 1,5M D 2M

39. Cho ba rượu: CH

3OH, C2H5OH, C3H7OH Có thể dùng chất sau để phân

biệt rượu trên? A H2SO4 đặc/140

0

C B H2SO4 đặc/170

0

C

C Kim loại kiềm D CH3COOH/H2SO4 đặc, nhiệt độ

40. Có ba chất lỏng, khơng màu benzen, toluen, stiren Có thể dùng chất sau để nhận biết chất trên?

A Dung dÞch Br2 B Dung dÞch KMnO4

C Dung dÞch H2SO4 D Dung dÞch NaOH

41. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp gồm CH4, C4H10 C2H4 thu 0,14 mol

CO2 0,23 mol H2O Số mol ankan anken có hỗn hợp là:

A 0,09 vµ 0,01 B 0,01 vµ 0,09

C 0,08 vµ 0,02 D 0,02 0,08

42. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm ankan anken Cho sản phẩm cháy

ln lt i qua bỡnh đựng P2O5 dư bình đựng KOHrắn, dư thấy bỡnh tng

4,14g; bình tăng 6,16g Số mol ankan có hỗn hợp là:

A 0,06 B 0,09 C 0,03 D 0,045

43. Glixerol tác dụng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam, etanol không

phản ứng lí sau đây?

A linh ng ca hiđro nhóm OH glixerol cao etanol

B Doảnh hưởng qua lại nhóm OH liền kề

C Đây phản ứng đặc trưng rượu đa chức với nhóm OH liền kề D Vì lí khác

44. Tính chất axit dãy đồng đẳng axit fomic biến đổi theo chiều tăng khối

lượng mol phân tử là:

(56)

45. Sự biến đổi tính chất axit dãy CH3COOH, CH2ClCOOH, CHCl2COOH là:

A tăng B giảm

C khụng thay i D vừa giảm vừa tăng

46. Tách nước hoàn toàn từ hỗn hợp X gồm hai rượu M N ta hỗn hợp Y gồm

các olefin Nếu đốt cháy hồn tồn X thu 1,76g CO2 Vậy đốt cháy

hồn tồn Y tổng khối lượng nước cacbonic tạo là:

A 2,94g B 2,48g

C 1,76g D 2,76g

47. Cho 1,24g hỗn hợp hai rượu đơn chức tác dụng vừa đủ với Na thấy thoát 336 ml

H2 (đktc) m (g) muối natri Khối lượng muối natri thu là:

A 1,93 g B 2,93 g

C 1,9g D 1,47g

48. Cho 3,38g hỗn hợp Y gồm CH3OH, CH3COOH, C6H5OH tác dụng vừa đủ với Na

thấy thoát 672 ml khí (ở đktc) dung dịch Cơ cạn dung dịch thu hỗn hợp rắn Y1 Khối lượng Y1 là:

A 3,61g B 4,70g

C 4,76g D 4,04g

49. Chia hỗn hợp gồm hai anđehit no đơn chức thành hai phần nhau:

- Đốt cháy hoàn toàn phần thứ thu 0,54g H2O

- PhÇn thø hai céng H2(Ni, t 0

) thu hỗn hợp X

Nu t cháy hồn tồn X thể tích khí CO2 thu được(ở đktc) là:

A 0,112 lÝt B 0,672 lÝt

C 1,68 lÝt D 2,24 lÝt

50. Rót ống nghiệm đựng dung dịch KMnO4 0,1M vào lọ ng khớ C2H4, hin tng

quan sát là:

A màu tím dung dịch khơng đổi

(57)

§Ị

Thêi gian làm 90 phút

1. Liên kết phân tử X hình thành xen phủ obitan s p X

chất sè c¸c chÊt sau?

A CH4 B HCl

C Cl2 D H2

2. Với phân tử NH3 phát biểu sau ỳng?

A Liên kết phân tử liên kết cộng hóa trị phân cực B Liên kết phân tử liên kết ion

C Liên kết phân tử liên kết cộng hóa trị không phân cực D Liên kết phân tử liên kÕt cho - nhËn

3. Cho biết nhiệt độ nóng chảy nước đá (H2O) 0

C, muối ăn (NaCl)là 8100

C Nhn xột sau liên kết nước đá muối ăn đúng? A Tinh thể ion bền tinh thể phân tử

B Liªn kÕt ion bỊn liên kết cộng hóa trị C Liên kết ion bền liên kết cộng hóa trị D Tinh thể phân tử bền tinh thể ion

4. Khi cặp electron chung phân bố cách đối xứng hai hạt nhân nguyên tử liên kết, người ta gọi liên kết phân tử là:

A Liên kết cộng hoá trị phân cực B Liên kết cộng hoá trị không phân cực C Liên kết cộng hoá trị

D Liên kết ion

5. Nguyên tử E có 7electron phân lớp p Nguyên tử F có số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện nguyên tử E E F nguyên tố nguyên tố sau?

A Al (Z =13) vµ Br (Z = 35) B Al (Z =13) vµ Cl (Z = 17)

C Mg(Z = 12) vµ Br (Z = 35) D Na (Z = 11) vµ Cl (Z = 17)

6. Trong phản ứng hóa học, nguyên tử nguyên tố nhóm VIIA có xu hướng

chđ u lµ:

A NhËn electron B NhËn electron

C Nhường electron D Nhường electron

7. Các nguyên tử chu kì có đặc điểm chung sau đây?

A Sè electron ngoµi cïng B Sèlíp electron

C Sè electron D Sè proton

(58)

A Fe B Cu C Al D Sn

9. Điện phân với điện cực trơ (Pt) dung dịch hỗn hợp 0,2mol FeCl2 vµ 0,06 mol

HCl với cường độ dịng điện 1,34 Ampe Thể tích khí (đktc) anot sau điện phân là:

A 8,96 lit B 0,896 lÝt

C 11,2 lÝt D 2,24 lit

10. Điện phân với điện cực trơ (Pt) dung dịch CuSO4 có pH = Sau thời gian

ngừng điện phân, kiểm tra pH dung dịch Giá trị pH nhận khoảng nµo?

A pH > B pH =

C pH < D Không xác định

11. Cho ba chÊt sau Mg, Al, Al

2O3 Có thể dùng thuốc thử sau nhn

biết chất?

A Dung dịch HCl B Dung dÞch NaOH

C Dung dịch Ba(OH)2 D B, C

12. Hoµ tan 7,8g hỗn hợp bột Al Mg dung dịch HCl d Sau ph¶n øng khèi

lượng dung dịch axit tăng thêm 7,0g Khối lượng nhôm magie hỗn hợp đầu là:

A 2,7g vµ 1,2g B 5,4g vµ 2,4g

C 5,8g vµ 3,6g D 1,2g vµ 2,4g

13. Trong dung dịch sau đây: K2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, Na2S,

có bao nhiêu dung dịch có pH > 7?

A B.2 C D.4

14. Cấu hình electron với phân lớp cuối 3p6

lµ cđa:

A Ar (Z = 18) B Cl–

(Z = 17)

C Ca2+ (Z = 20) D A, B, C

15. Có khí CO2 lẫn tạp chất SO2 Để loại bỏ tạp chất sục hỗn hợp khí vào

trong dung dịch sau ®©y?

A Dung dịch nước brom dư B Dung dịch Ba(OH)2 dư

C Dung dÞch Ca(OH)2 d D Dung dịch NaOH dư

16. Các chất dÃy sau vừa tác dụng với dung dịch kiềm mạnh, vừa tác dụng với dung dịch axit mạnh?

A Al(OH)3, (NH2)2CO, NH4Cl

(59)

C Ba(OH)2, AlCl3, ZnO

D Mg(HCO3)2, FeO, KOH

17. Cã kim lo¹i: Mg, Ba, Zn, Fe ChØ dùng thêm chất dùng chất nào

trong số chất cho để nhận biết kim loại đó?

C Dung dÞch HCl D Dung dịch H2SO4 loÃng

18. Công thức hoá học cđa supephotphat kÐp lµ:

A Ca3(PO4)2

B Ca(H2PO4)2

C CaHPO4

D Ca(H2PO4)2 vµ CaSO4

19.

Với đồng vị 126C, 14

6C đồng vị 16

8O, 17

8O, 18

8O tạo loại

khÝ CO2 kh¸c nhau?

A B C 10 D 12

20. Cho phản ứng oxi ho¸- khư sau:

3K2MnO4 + 2H2O  MnO2 + 2KMnO4+ 4KOH (1)

4HCl+MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O (2)

4KClO3 KCl + 3KClO4 (3)

3HNO2 HNO3 + 2NO + H2O (4)

4K2SO3 2K2SO4 + 2K2S (5)

2AgNO3 2Ag + 2NO2 + O2 (6)

2S + 6KOH  2K2S + K2SO3 + 3H2O (7)

2KMnO4 +16 HCl  5Cl2 + 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O (8)

Số phản ứng tự oxi hoá, tự khử phản ứng cho là:

A B

C D

21. Cho phản ứng sau:

Cl2 + H2O  HCl + HClO (1)

Cl2 + 2NaOH  NaClO + H2O + NaCl (2)

3Cl2 + 6NaOH  5NaCl +NaClO3 + 3H2O (3)

2Cl2 + H2O +HgO  HgCl2+2HClO (4)

2Cl2 + HgO  HgCl2 + Cl2O (5)

Trong phản ứng hóa học trên, clo đóng vai trị gì? A Là chất oxi hoá

(60)

C Võa chất oxi hoá, vừa chất khử

D Không chất oxi hóa, không chÊt khö

22. Cho H

2SO4 đặc tác dụng đủ với 58,5g NaCl dẫn hết khí sinh vào 146g H2O

Nồng độ % axit thu là:

A 30 B 20 C 50 D 25

23. Trộn 200ml dung dịch HCl 1M với 300ml dung dịch HCl 2M Nếu pha trộn khơng làm co dãn thể tích dung dịch có nồng độ mol là:

A 1,5M B 1,2M C 1,6M D 0,15M

24. Trén 20ml dung dÞch HCl 0,05M víi 20ml dung dÞch H

2SO4 0,075M pH cđa

dung dÞch thu là:

A B C D 1,5

25. Cho 19,2g kim loại M tác dụng hết với dung dịch HNO

3 thu 4,48 lÝt khÝ NO

(đktc) Cho NaOH dư vào dung dịch thu được, lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi chất rắn

1) Kim loại M là:

A Mg B Al C Fe D Cu

2) Khối lượng chất rắn thu là:

A 24g B 24,3g C 48g D 30,6g

26. Cho 9,1 gam hỗn hợp hai muối cacbonat hai kim loại kiềm chu kì liên tiếp

tỏc dng ht vi dung dịch HCl dư thu 2,24 lít CO2 (đktc) Hai kim loại

lµ:

A Li, Na B Na, K C K, Rb D Rb, Cs

27. Dẫn V lít clo (đktc) qua dung dịch NaOH đậm đặc đun nóng đến 1000

C Nếu lượng muối NaCl sinh 5,850 gam giá trị V là:

a 1,433 lÝt B 1,344 lÝt

C 1,544 lÝt D 1,443 lÝt

28. Khả oxi hoá hợp chất cã oxi cđa clo: NaClO, NaClO2, NaClO3 vµ

NaClO4 theo chiều tăng số oxi hóa clo là:

A giảm B tăng

C khụng thay i D vừa tăng vừa giảm

29. Để điều chế khí CO2 phịng thí nghiệm bình kíp cải tiến, người ta cần

(61)

A NaOH B Na2CO3

C NaHCO3 D Ca(OH)2

30. Lựa chọn hoá chất cần thiết phịng thí nghiệm để điều chế oxi, phương

án đúng?

A KClO3 tinh thÓ, MnO2 bét

B KMnO4 tinh thÓ

C Dung dÞch KMnO4

D A B

31. Khi điều chế C2H4 từ C2H5OH H2SO4 đặc 170

C khí C2H4 thường bị lẫn

tạp chất khí CO2 SO2 Có thể dùng chất sau để loại bỏ tạp chất?

A Dung dÞch Br2 B Dung dÞch KMnO4

C Dung dÞch K2CO3 D Dung dÞch KOH

32. Có thể phân biệt cách thuận tiện nhanh chóng rượu bậc 1, rượu bậc 2, rượu

bậc chất sau đây?

A CuO/t0 B ZnCl2/HCl đặc

C HCl/H2SO4 đặc, t

D K2Cr2O7/H2SO4 lo·ng

33. Có chất: axit axetic, glixerol, rượu etylic, glucozơ Chỉ dùng thêm chất

sau để nhận biết?

A Quú tÝm B CaCO3 C CuO D Cu(OH)2

34. Tách nước hoàn toàn từ hỗn hợp ancol X ta hỗn hợp Y gồm anken Nếu

đốt cháy hồn tồn X thu 1,76g CO2 Vậy đốt cháy hồn tồn Y

tổng khối lượng nước CO2 tạo là:

A 2,9g B 2,48g C 1,76g D 2,76g

35. Hỗn hợp X gồm propan propen Cho 6,72 lít X (đktc) sục vào bình đựng dung

dịch brom dư, sau phản ứng cịn lại 2,24 lít khí Khối lượng propan propen là:

a 0,44g vµ 0,84g b 4,4g vµ 8,4g

c 4,4g vµ 0,84g d 0,44g vµ 8,4g

36. Cơng thức hiđrocacbon E có dạng (CnH2n+1)m E thuộc dãy đồng đẳng

trong dãy đồng đẳng sau đây?

37. Để phân biệt khí SO2 với C2H4 dùng dung dịch số dung dÞch

sau?

(62)

C Dung dịch Br2 CCl4 D Dung dịch NaOH nc

38. Đốt cháy hoàn toàn lít hiđrocacbon mạch hở E sinh lít CO2 lÝt h¬i H2O

ở điều kiện Cơng thức cấu tạo E công thức sau đây? biết E làm màu dung dịch nước brom

A CH2=CH-CH3 B CH3-CH2-CH3

C

H2C CH2

C

H2 D A C ỳng

39. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm ankan anken Cho sản phẩm cháy

lần lượt qua bình đựng H2SO4 đặc, dư bình đựng KOH rắn dư, thấy bình

1 tăng 3,78g; bình tăng 6,16g Số mol ankan có hỗn hợp là: A 0,07 B 0,08 C 0,09 D 0,045

40. Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp gồm CH4, C2H6, C4H10 C2H4 thu 0,24

mol CO2 0,33 mol H2O Sè mol cđa ankan vµ anken cã hỗn hợp lần

lt l:

A 0,09 0,11 B 0,11 vµ 0,09

C 0,08 vµ 0,12 D 0,12 vµ 0,08

41. Một hỗn hợp khí gồm ankan anken có số nguyên tử cacbon phân tử có số mol Lấy m gam hỗn hợp làm màu vừa đủ

80g dung dÞch 20% brom dung m«i CCl4

Đốt cháy hồn tồn m gam hỗn hợp thu 0,6 mol CO2 Ankan v anken ú

có công thức phân tử là:

A C2H6, C2H4 B C3H8, C3H6

C C4H10, C4H8 D C5H12, C5H10

42. Đốt cháy hoàn toàn V lít (đktc) ankin thể khí thu CO

2 vµ H2O cã tỉng

khối lượng 25,2g Nếu cho sản phẩm cháy qua dung dch Ca(OH)2 d thu

được 45,0g kết tủa

1) V có giá trị đây?

A 6,72 lÝt B 2,24 lÝt C 4,48 lÝt D 3,36 lÝt

2) Công thức phân tử ankin công thức đây?

A C2H2 B C3H4 C C4H6 D C5H8

43. Đốt cháy hoàn toàn V lít (đktc) ankin thu 10,8g H

2O NÕu cho tÊt c¶ s¶n

phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng nước vơi khối lượng bình tăng 50,4g V có giá trị õy?

(63)

44. Chia hỗn hợp gồm: C

3H6, C2H4, C2H2 thành phần nhau:

- Đốt cháy phần thu 2,24 lít khÝ CO2 (®ktc)

- Hiđro hố phần đốt cháy hết sản phẩm thể tích CO2 (đktc) thu

được là:

A 2,24 lít B 1,12 lÝt C 3,36 lÝt D 4,48 lÝt

45. §èt cháy hoàn toàn 0,1 mol ankin 0,2 mol H

2O Nếu hiđro hoá hoàn toàn

0,1 mol ankin đốt số mol H2O thu là:

A 0,3 mol B 0,4 mol C 0,5 mol D 0,6 mol

46. Chia a gam hỗn hợp rượu no, đơn chức thành phần nhau:

– Phần mang đốt cháy hoàn tồn thu 2,24 lít CO2 (đktc)

– Phần mang tách nước hoàn toàn thu hỗn anken Đốt cháy hoàn toàn anken thu m gam H2O m có giá trị là:

A 0,18g B 1,8g C 8,1g D 0,36g

47. §èt cháy a gam C

2H5OH thu 0,2 mol CO2 Đốt cháy b gam CH3COOH

0,2 mol CO2

Cho a gam C2H5OH tác dụng với b gam CH3COOH (có H2SO4 đặc xúc tác

®un nóng; giả sử hiệu suất 100%) c gam este c có giá trị là:

A 4,4g B 8,8g C.13,2g D.17,6g

48. Đốt cháy hỗn hợp anđehit no đơn chức, 0,4 mol CO

2 Khi hiđro hoá hoàn

ton anehit ny cn 0,2 mol H2 thu hỗn hợp rượu no đơn chức Đốt

cháy hoàn toàn hỗn hợp rượu số mol H2O thu là:

49. Cho hỗn hợp HCHO H2 qua ống đựng bột Ni nung nóng Dẫn tồn hỗn

hợp thu sau phản ứng vào bình nước lạnh để ngưng tụ chất lỏng hoà tan chất tan được, thấy khối lượng bình tăng 11,8g Lấy dung dịch bình cho tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 thu 21,6g

bạc kim loại Khối lượng CH3OH tạo phản ứng hợp hiđro HCHO

lµ:

A 8,3g B 9,3g C 10,3g D 1,03g

50. Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol HCOOH 0,2 mol HCHO tác dơng hÕt víi dung dÞch

AgNO3 NH3 khối lượng Ag thu là:

(64)

Đề

1. Hiện tượng kim loại dẫn điện, dẫn nhiệt tốt nhiều so với hợp kim có

thể giải thích nguyên nhân sau đây? Mật độ electron tự hợp kim nhỏ kim loại thành phần liên kết hp kim l:

A liên kết kim loại B liên kết cộng hoá trị

C liên kết ion liên kết cộng hóa trị

D liên kết hỗn tạp liên kết kim loại liên kết cộng hoá trị

2. Kim loi vonfam (W) dùng làm dây tóc bóng đèn nguyên nhân sau đây?

A Là kim loại cứng B Là kim lo¹i rÊt mỊm

C Là kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao D Là kim loại có khối lượng phân tử lớn

3. Cấu hình electron nguyên tử sau với crom ( Z = 24 )?

A [ Ar]3d4

4s2

B [Ar] 4s2

3d4

C [Ar] 3d5

4s1

D.[ Ar] 4s1

3d5

4. Cột sắt Newdheli, ấn độ có tuổi 1500 năm Tại cột sắt khơng bị ăn mịn? Điều lí giải sau đúng?

A S¾t có cấu hình electron bền vững khí

B Cột sắt gồm sắt tinh khiết nên không bị ăn mòn điện hoá học C Cột sắt bao phủ lớp oxit bền vững

D Chưa có lời giải thích thoả đáng

5. Đồng số nguyên tố biết sử dụng từ thời thượng cổ Cho

biết số thứ tự đồng 29 Cấu hình electron Cu, Cu+, Cu2+ là: A 1s2

2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1

, 1s2

2s2

2p6

3s2

3p6

3d10

, 1s2

2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 B 1s22s22p63s23p63d94s2, 1s22s22p63s23p63d94s1, 1s22s22p63s23p63d9 C 1s22s22p63s23p63d104s1, 1s22s22p63s23p63d94s1, 1s22s22p63s23p63d9 D 1s2

2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2

, 1s2

2s2

2p6

3s2

3p6

3d10

, 1s2

2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 Hãy chọn phương án

6. Mệnh đề sau không đúng?

A Các electron chuyển động xung quanh hạt nhân theo hình cầu

(65)

xác định

C Obitan khu vực xung quanh hạt nhân mà chiếm phần lớn xác

st cã mỈt cđa electron

D Obitan s khơng có định hng khụng gian

7. Nguyên tố hoá học nguyên tử có:

A số khối B cïng sè proton

C cïng sè n¬tron D số nơtron electron

Hóy chn phng ỏn

8. Khi nói số khối, điều khẳng định sau đúng? Trong nguyên tử, số

khèi

A tổng khối lượng hạt proton nơtron B tổng số hạt hạt proton nơtron C nguyên tử khối

D tổng hạt proton, nơtron electron

9. Tổng số hạt (p, n, e) nguyên tử X 28 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện Nguyên tư X lµ:

A 199F B 179F C 168O D 178O

10. Cã bao nhiªu electron mét ion 52

24Cr 3+

?

a 28 B 21

C 24 D 52

11. Dung dÞch X chøa hai chÊt tan lµ H2SO4 vµ CuSO4 cã pH = Cho tõ tõ dung dÞch

NaOH 1M vào 100ml dung dịch X khối lượng kết tủa bắt đầu khơng đổi dùng hết 250ml Nồng độ mol/L chất dung dịch X là:

A 0,05M vµ 1,2M B 0,5M vµ 1,2M C 0,05M vµ 2,4M D 0,5M vµ 2,4M

12. Cho dung dịch KOH đến dư vào 100 ml dung dịch (NH4)2SO4 1M Đun nóng

nhẹ, thể tích khí thoát đktc bao nhiªu?

A 2,24 lÝt B 22,4 lÝt C 4,48 lÝt D 44,8 lÝt

13. Cho 12,2 gam hỗn hợp Na2CO3 K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2

Sau ph¶n øng thu 19,7 gam kết tủa Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu m gam muối clorua Hỏi m có giá trị bao nhiêu?

14. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp 13,0 gam hai muối K2CO3 Na2CO3 dung dịch

(66)

X thu m gam muối khan Hỏi m có giá trị bao nhiêu? A 1,41 gam B 14,1 gam

C 11,4 gam D 12,4 gam

Hãy chọn phương án đúng.

15. Nếu không may bị bỏng vơi bột người ta chọn phương án sau

tối ưu để sơ cứu ?

A Rửa vôi bột nước rửa lại dung dịch amoni clorua 10%

B Lau khô bột rửa dung dịch amoni clorua 10% C Chỉ rửa vôi bột nước lau khô

D Lau khô bột rửa nước xà phịng lỗng

16. Vạn lí trường thành Trung Quốc, dài khoảng 5000 km, xây dựng từ hàng

ngàn năm trước, nhằm chống lại xâm lược Hung nô Vữa để xây dựng trường thành chủ yếu gồm vôi, cát nước Vì vữa vơi lại đơng cứng dần gắn chặt vào gạch, đá? Lí sau hp lớ?

A Vì có phản ứng cát (SiO2) vôi thành canxisilicat (CaSiO3)

B Vỡ có phản ứng vơi tơi khí cacbonic khí tạo thành đá vơi

C.Vì Ca(OH)2 nước thành vôi sống

D A B

17. Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào 100 ml dung dịch X có chứa ion: NH4

+

, SO4

2-, NO3

có 23,3 gam kết tủa tạo thành đun nóng có 6,72 lít (đktc) chất khí bay Nồng độ mol/l (NH4)2SO4 NH4NO3 dung

dịch X bao nhiêu?

A 1M vµ 1M B 2M vµ 2M C 1M vµ 2M D 2M vµ 2M

18. Có dung dịch là: NaOH, H

2SO4, HCl, Na2CO3 Chỉ dùng thêm chất hoá học

nhận biết dùng chất chất có đây? A Dung dịch HNO3 B Dung dịch KOH

C Dung dÞch BaCl2 D Dung dÞch NaCl

19. Có kim loại: Mg, Ba, Zn, Fe Chỉ dùng thêm chất dùng chất số chất cho để nhận biết kim loại đó?

C Dung dÞch HCl D Dung dÞch H2SO4 lo·ng

20. Trong mệnh đề sau, điều sai?

A NH3 khử CuO thành Cu nhiệt độ cao

(67)

C NH3 khử lượng nhỏ Cl2 phịng thí nghiệm

D NH3 chất khí tan mạnh nước

21. Cho khÝ CO khử hoàn toàn hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 thấy cã 4,48 lÝt khÝ CO2

(đktc) thoát Thể tích khí CO (đktc) tham gia phản ứng lít? A 1,12lít B 2,254 lít C 3,36 lít D 4,48 lít

22. Nung nóng 29 gam oxit sắt với khí CO dư, sau phn ng, lng cht rn cũn

lại 21 gam Công thức oxit gì?

A FeO B Fe2O3

C Fe3O4 D Không xác định

23. Người ta dùng phương pháp để thu lấy kết tủa cho dung dch Na

2SO4 vào

dung dịch BaCl2?

A Cô cạn B Chưng cất C Lọc D Chiết

24. Để tách dầu nành (lipit lỏng) khỏi nước người ta dùng phương pháp sau đây?

A ChiÕt B Chng cÊt C Läc D Thăng hoa

25. Khi cho từ từ dung dÞch NH

3 vào dung dịch CuSO4 dư thì:

A Kh«ng thÊy xt hiƯn kÕt tđa

B Có kết tủa keo màu xanh sau tan thành dung dịch màu xanh thẫm C Có kết tủa keo màu xanh xuất không tan

D Sau mét thêi gian míi thÊy xt hiƯn kÕt tđa

26. Có thể loại trừ tính cứng tạm thời nước cách đun sơi lí sau đây?

A Nước sôi 1000C

B Khi đun sôi làm giảm độ tan chất kết tủa C Khi đun sơi chất khí bay

D Cation Mg2+ Ca2+ kết tủa dạng hợp chất không tan

27. KhÝ CO

2 coi ảnh hưởng đến mơi trường vì:

A Rất độc B Tạo bụi cho môi trường

C Làm giảm lượng mưa D Gây hiệu ứng nhà kính

28. §Ĩ khử hoàn toàn hỗn hợp FeO, CuO cần 4,48 lít H2 (ở đktc) Nếu khử hoàn

ton hn hợp CO lượng CO2 thu cho qua dung dịch nước vơi

trong d t¹o bao nhiªu gam kÕt tđa?

(68)

29. Hoà tan hoàn toàn gam hỗn hợp MCO3 M'CO3 vào dung dịch HCl thấy thoát

ra V lít khí (đktc) Dung dịch thu đem cô cạn thu 5,1 gam muối khan Giá trị V bao nhiêu? Giải thích?

A 1,12 lớt B 1,68 lít C 2,24 lít D Kết khác 30. Na2CO3 lẫn tạp chất NaHCO3 Dùng cách sau để loại bỏ tạp chất thu

Na2CO3 tinh khiÕt?

A Hoà tan vào nước lọc B Nung nóng

C Cho t¸c dơng víi NaOH D Cho tác dụng với HClrồi cô cạn

31. Để phân biƯt khÝ SO

2 víi khÝ C2H4, cã thĨ dùng dung dịch số dung

dịch sau?

A Dung dịch KMnO4 H2O B Dung dịch Br2 nước

C Dung dịch Br2 CCl4 D Dung dịch NaOH nước

32. Bệnh nhân phải tiếp đường (tiêm truyền dung dch ng vo tnh mch), ú

là loại đường nào?

A Glucozơ B Saccarozơ C Mantozơ D §êng ho¸ häc

33. Điều khẳng định sau sai?

A Hiđrocacbon no có liên kết đơn phân tử

B Hiđrocacbon no tham gia phản ứng thế, không tham gia phản ứng cộng C Hiđrocacbon no tham gia phản ứng với clo, có ánh sáng

D Hiđrocacbon no mạch hở có nguyên tử C lai hóa sp3

34. Pentan có CTPT C5H12 Trong đồng phân nó, đồng phân cho phản

øng thÕ clo theo tØ lƯ 1: vỊ sè mol chØ cho mét s¶n phÈm nhÊt? A CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 B CH3 - CH - CH2 - CH3

CH3 CH3

C CH3 - C - CH3 D Kết khác

CH3

35. T khối hỗn hợp khí C3H8 C4H10 H2 25,5 Thành phần % thể

tích hỗn hợp khí bao nhiêu? Giải thích?

A 50% vµ 50% B.75% vµ 25% C 45% 55% D Kết khác

36. Đốt cháy hồn tồn hiđrocacbon đồng đẳng có khối lượng phân tử 28 đvC thu 4,48 lít CO2 (đktc) 5,4 gam H2O CTPT ca

hiđrocacbon gì? Giải thích?

(69)

C CH4 vµC3H8 D C2H6 vµ C4H10

37. Câu sau sai?

A Hai nguyên tử cacbon mang liên kết đôi trạng thái lai hố sp2

B Liên kết đơi C = C phân tử anken gồm liên kết  liên kết  C Hai nhóm nguyên tử liên kết với liên kết đôi C = C quay tự xung quanh trục liên kết

D Phân tử etilen có nguyên tử cacbon nguyên tử H nằm mặt phng

38. Đặc điểm liên kết phân tử anken gì?

A Hoàn toàn liên kết B Hoàn toàn liên kết

C Gồm liên kết

D Gồm nhiều liên kết liên kết

39. Câu sau ®©y saikhi nãi vỊ stiren (C6H5CH=CH2) ?

A Stiren hiđrocacbon thơm B Stiren làm màu nước brom C Stiren tham gia phản ứng cộng

D Stiren hợp chất dễ thế, khó cộng, khó bị oxi ho¸

40. Toluen (C6H5CH3) ngồi tính chất tương tự benzen cịn có tính chất khác?

A Tạo kết tủa với AgNO3/NH3

B Phản ứng làm màu dung dịch brom

C Làm màu dung dịch thuốc tím đun nóng

D Làm màu dung dịch CuSO4

41. Câu sau sai?

A Ch hoỏ du m lm biến đổi cấu tạo hoá học chất B Xăng A92 chống kích nổ sớm tốt xăng A95

C Refominh chuyển ankan mạch thẳng thành ankan mạch nhánh xicloankan

D Crackinh xỳc tỏc s thu xăng có chất lượng cao crackinh nhiệt

42. Đun sôi dung dịch gồm C2H5Br KOH C2H5OH khan KhÝ sinh sơc vµo

(70)

A 5,45 gam B 4,55 gam C 5,55 gam D Kết khác

43. Để thu sản phẩm anđehit chất đem oxi hoá phải ancol loại nào?

A Ancol bậc B Ancol bậc C Ancol bậc D A, B

44. Đốt cháy lượng rượu E thu 4,4 gam CO2 3,6 gam H2O CTPT Ê

lµ g×?

A CH3OH B C2H5OH

C C3H7OH D C4H9OH

45. Đun nóng hỗn hợp gồm 1,6 gam rượu X 2,3 gam rượu Y rượu no, đơn

chức, dãy đồng đẳng tác dụng với Na dư thu 1,12 lít H2

(đktc) CTPT rượu gì?

A CH3OH, C2H5OH B C2H5OH, C3H7OH

C C3H7OH, C4H9OH D C4H9OH, C5H11OH

46. Cho 1,24 gam hỗn hợp rượu đơn chức tác dụng vừa đủ với Na thấy thoát 336

ml H2 (đktc) m gam muối natri Giá trị m bao nhiêu?

A 1,93 g B 2,93 g C 1,9 g D 1,47 g

47. Đốt cháy hoàn toàn 5,8 gam anđehit X thu 5,4 gam H2O 6,72 lít khí CO2

(đktc) CTPT X gì?

A C2H4O B C4H6O2

C C3H6O D.C4H8O

48. Cho chất C2H5OH, CH3COOH, HCOOH, C6H5OH Thứ tự tăng dần độ

linh động nguyên tử H nhóm OH chúng xếp nào? A C2H5OH < CH3COOH < HCOOH < C6H5OH

B C2H5OH < C6H5OH < CH3COOH < HCOOH

C C6H5OH < C2H5OH < HCOOH < CH3COOH

D C6H5OH < C2H5OH < CH3COOH < HCOOH

49. Đốt cháy hoàn toàn axit hữu thu số mol CO2 b»ng sè mol H2O.VËy axit

đó thuộc loại no?

A Axit hữu chức, no B Axit vßng no

(71)

50. Chia a gam axit axetic thành phần nhau:

- Phần trung hoà vừa đủ 0,5 lít dung dịch NaOH 0,4 M

- Phần tham gia phản ứng este hoá với rượu etylic thu m gam este (giả sử hiệu suất 100%) Hỏi m có giá trị bao nhiêu?

(72)

Đề 10

1. Khi nguyên tử chuyển thành ion số khối nó:

A Tăng B Giảm

C Không đổi D Không xác định

2. Trong cấu hình electron sau, cấu hình sai?

A 1s2

2s2

2p2 x2p

1 y2p

1 z

B 1s22s22p2x2p

y2p

z3s

C 1s2

2s2

2p1 x2p

1 y2p

1 z

D 1s22s22p2x 2p

y

3. Các nguyên tử nguyên tố có số nơtron khác gọi là:

A Đồng phân B Đồng vị

C Đồng lượng D Đồng hình

4. Mét nguyªn tử X có tổng số electron phân lớp s lµ vµ tỉng sè electron líp ngoµi cïng

là 6, cho biết X thuộc nguyên tố hoá học sau đây?

A Oxi (Z = 8) B Lu huúnh (Z = 16)

C Flo (Z = 9) D Clo (Z = 17)

5. Trong nguyªn tư Y có tổng số proton, nơtron electron 26 HÃy cho biết Y thuộc loại

nguyên tử sau đây? Biết Y nguyên tố hoá học phổ biến vỏ Trái Đất

A 168O B 178O

C 188O D 199F

6. Mét nguyªn tư cđa nguyªn tố M có cấu hình electron lớp 3s2

3p6 dạng đơn chất M có đặc điểm sau đây?

A Ph©n tư chØ gồm nguyên tử B Phân tử gồm hai nguyên tư

C Đơn chất bền, khơng tham gia phản ứng hoá học D A C

7. Nguyên tử khối trung bình đồng kim loại 63,546 Đồng tồn tự nhiên với hai

loại đồng vị 6529Cuvà 2963Cu Thành phần % 6529Cutheo số nguyên tử là:

A 27,30% B 26,30% C 26,70% D 23,70%

Chọn đáp án

(73)

nhau đơn vị, điều chứng tỏ: A Brom có tượng đồng vị B Brom có tồn đồng phân C Brom có đồng vị

D Brom có đồng vị Hãy chọn phương án

9. Biết nguyên tố agon có ba đồng vị khác nhau, ứng với số khối A1 =36, A2= 38 A3

chưa xác định Phần trăm đồng vị tương ứng : 0,34% ; 0,06% 99,6% Biết

rằng nguyên tử khối trung bình agon 39,98u.Số khối đồng vị A3 nguyên tố

agon lµ :

A.39 B.40 C 41 D.42

10. Nguyên tố hoá học xác định yếu tố nào? Câu trả lời là: A Số khối

B Sè electron nguyên tử C Số hiệu nguyên tử số khèi

D Số đơn vị điện tích dng ca ht nhõn

11. Đốt cháy muối CH3CH2COONa thu chất rắn là:

A NaOH B NaHCO3 C Na2O D Na2CO3

12. Thổi luồng khí CO dư qua ống đựng m gam hỗn hợp gồm CuO, Fe2O3, FeO, Al2O3 nung

nóng thu 215 gam chất rắn Dẫn tồn khí sục vào nước vơi dư thấy có 15 gam kết tủa trắng Khối lượng (m) hỗn hợp oxit ban đầu bao nhiêu?

A 217,4 gam B 249 gam C 219,8 gam D 230 gam

13. Hoà tan 10,00 gam hỗn hợp muối XCO3 Y2(CO3)3 dung dịch HCl ta thu dung

dịch A; 0,672 lít khí bay (đktc) Cô cạn dung dịch A thu m gam muối khan Hỏi m có giá trị bao nhiªu?

A 1,033 gam B 10,33 gam C 65 gam D Không xác định

14. Trong công nghiệp sản xuất axit nitric, nguyên liệu hỗn hợp khơng khí dư trộn amoniac Trước phản ứng, hỗn hợp cần làm khô, làm bụi tạp chất để:

A tăng hiệu suất phản ứng B tránh ngộ độc xúc tác (Pt - Rh)

C tăng nồng độ chất phản ứng D lí khác

15. Phản ứng hoá học sau xảy tháp tiếp xúc nhà máy sản xuất axit nitric?

A 4NH3 + 5O2

900oC Pt Rh, 

4NO + 6H2O

(74)

C 2NO + O2 2NO2

D 4NO2 + O2 + 2H2O  4HNO3

16. Cần trộn H2 CO theo tỉ lệ thể tích để hỗn hợp khí có tỉ khối so với metan

b»ng 1,5?

A 2

11

H

CO V

V  B

2

11

H

CO V

V  C

2

11

H

CO V

V  D

2

11

H

CO V

V 

17. Photpho đỏ lựa chọn để sản xuất diêm an toàn thay cho photpho trng vỡ lớ no sau

đây?

A Photpho đỏ không độc hại người

B Photpho đỏ có điểm cháy cao nhiều so với photpho trắng C Photpho trắng hoá chất độc, hại

D A, B, C

18. Khi axit HNO3 đặc tác dụng với kim loại giải phóng khí NO2 Nhưng axit HNO3 loãng tác

dụng với kim loại giải phóng khí NO Điều kết luận sau khơng đúng? A Axit HNO3 đặc có tính chất oxi hố mạnh axit HNO3 lỗng

B Yếu tố tốc độ phản ứng hoá học tạo nên khác biệt hai trường hợp C Axit HNO3 đặc có tính chất oxi hố yếu axit HNO3 lỗng

D Axit HNO3 đặc tác dụng với kim loại, sản phm NO2 thoỏt nhanh nht

19. Điện phân dung dịch hỗn hợp 0,1 mol Cu(NO3)2 0,06 mol HCl với dòng điện chiều có

cng 1,34 A giờ, điện cực trơ Khối lượng kim loại thoát katot (gam) thể tích khí (ở đktc) anot (lit) bỏ qua hoà tan clo nước coi hiệu suất điện phân 100% nhận giá trị sau đây:

A 3,2 gam vµ 0,896 lit B 0,32 gam vµ 0,896 lit C 6,4 gam vµ 8,96 lit D 6,4 gam vµ 0,896 lit

20. Để khử hoàn toàn 40 gam hỗn hợp CuO Fe2O3 cần dùng 15,68 lít CO (đktc) Khối lượng

hỗn hợp thu sau phản ứng bao nhiêu?

A 17,6gam B 28,8 gam C 27,6 gam D Kết khác

21. Một nguyên tè X, nguyªn tư cã ba líp electron (K, L, M) trạng thái bản, có giá trị

năng lượng ion hố In (tính theo kJ/mol) sau:

I1 I2 I3 I4 I5 I6

1.012 1.903 2.910 4.956 6.278 22.230

(75)

A Nit¬ B Photpho C Cacbon D Silic

22. DÉn hai luång khÝ clo ®i qua hai dung dịch NaOH Dung dịch loÃng nguội; Dung dịch

đậm đặc đun nóng đến 1000

C Nếu lượng muối NaCl sinh hai dung dịch nhau, 5,850 gam thể tích clo (đktc) qua hai dung dịch NaOH lít?

a 3,584 lÝt B 3,854 lÝt

C 3,485 lÝt D 3,845 lÝt

23. Hoà tan hoàn toàn lượng bột sắt vào dung dịch HNO3 lỗng thu hỗn hợp khí gồm

0,015 mol N2O 0,01 mol NO Lượng sắt hoà tan là:

A 0,56g B 0,84g

C 2,8g D 1,4g

24. Cho bột than dư vào hỗn hợp gồm oxit Fe2O3 CuO nung nóng, để phản ứng xảy hoàn toàn thu

được 2,0 gam hỗn hợp kim loại 2,24 lít khí (đktc) Khối lượng hỗn hợp oxit ban đầu bao nhiêu?

A gam B 5,1 gam C 5,2 gam D 5,3 gam

25. Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lit CO2 (đktc) vào dung dịch nước vơi có chứa 0,075 mol

Ca(OH)2 Sản phẩm thu sau phản ứng gồm:

A ChØ cã CaCO3

B ChØ cã Ca(HCO3)2

C Cả CaCO3 Ca(HCO3)2

D Không có hai chất CaCO3 Ca(HCO3)2

26. Trong phản ứng hoá học sau, phản ứng sai?

A 3CO + Fe2O3 o t

3CO2 + 2Fe

B CO + Cl2 COCl2

C 3CO + Al2O3 o t

2Al + 3CO2

D 2CO + O2 o t

 2CO2

27. Công thức phân tử CaCO3 tương ứng với thành phần hố học loại đá sau đây?

A đá đỏ B đá vôi

C đá mài D ỏ t ong

28. Tên gọi khoáng chất sau chứa CaCO3 thành phần hoá học?

A Đôlômit B Cácnalit

C Pirit D Xiđerit

29. Xét muối cacbonat, nhận định sau đúng?

A Tất muối cacbonat tan nước

(76)

C Tất muối cacbonat bị nhiệt phân, trừ muối cacbonat kim loại kiềm D Tất muối cacbonat không tan nước

30. Chất góp phần nhiều vào hình thành mưa axit?

A Cacbon ®ioxit B Lu huúnh ®ioxit C Ozon

D DÉn xt clo cđa hi®rocacbon

31. Sự biến đổi nhiệt độ sôi chất theo dóy: CH3CHO, C2H5OH, CH3COOH l:

A tăng B gi¶m

C khơng thay đổi D vừa tăng vừa giảm

32. Cho mét d·y c¸c axit: acrylic, propionic, butanoic Từ trái sang phải tính chất axit chóng

biến đổi theo chiều: A tăng B giảm

33. Chất sau có tính bazơ mạnh nhÊt?

A NH3

B C6H5NH2

C (CH3)2NH

D (CH3)2CH NH2

34. Cho hợp chất hữu cơ: phenyl metyl ete (anisol), toluen, anilin, phenol Trong sè c¸c chÊt

đã cho, chất làm màu dung dịch brom là: A Toluen, anilin, phenol

B Phenyl metyl ete, anilin, phenol C Phenyl metyl ete, toluen, anilin, phenol D Phenyl metyl ete, toluen, phenol

35. Có bốn dung dịch lỗng khơng màu đựng bốn ống nghiệm riêng biệt, không dán nhãn:

anbumin, glixerol, CH3COOH, NaOH Chọn thuốc thử sau để phân biệt bốn

chÊt trªn?

A Quú tÝm B Phenolphtalein

C HNO3 đặc D CuSO4

36. Đốt cháy hoàn toàn 4,3 gam axit cacboxylic X không no, đơn chức, mạch hở có liên

kết đơi phân tử thu 5,6 lít CO2 (đktc) 3,6 gam H2O

Số mol X bao nhiêu?

(77)

lít khí CO2 (đktc) Khối lượng muối thu bao nhiêu? Giải thích?

A 19,2 g B 20,2 g C 21,2 g D 23,2 g

38. Trộn ba rượu metylic, etylic propylic tiến hành đun nóng, có mặt H2SO4 đậm đặc

nhiệt độ < 1400

C ta thu tối đa bao nhiªu ete ?

A B C.5 D.6

39. Đốt cháy hồn tồn lượng hiđrocacbon cần có 8,96 lít O2 (đktc) Cho sản phẩm cháy qua

dung dÞch Ca(OH)2 dư thu 25 gam kết tủa CTPT hiđrocacbon gì?

A C5H10 B C6H12 C C5H12 D C6H14

40. Đốt cháy hoàn toàn a gam metan cho sản phẩm cháy hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 dư

thu 10,0 gam kết tủa Giá trị a bao nhiêu?

41. Nguyên nhân làm cho phenol tác dụng dễ dàng với dd nc brom?

A Do nhân thơm có hệ thống bền vững

B Do nhân thơm benzen hút electron làm phân cực hóa liên kết -OH C Do nhân thơm benzen đẩy electron

D Do hiu ng liên hợp p -  làm tăng mật độ electron vị trí o- p- Hãy chọn phương ỏn ỳng

42. Cho chất sau đây:

1 CH3 - CH - COOH OH - CH2 - COOH

NH2

3 CH2O vµ C6H5OH C2H4(OH)2 vµ p - C6H4(COOH)2

5 (CH2)6(NH2)2 vµ (CH2)4(COOH)2

Các trường hợp sau có khả tham gia phản ứng trùng ngưng? A 1,

B 3, C 3,

D 1, 2, 3, 4, 43.

Thuỷ phân hợp chất sau môi trường kiềm:

1 CH3 - CH - Cl CH3 - COO -CH = CH2

Cl

3 CH3- COOCH2 - CH = CH2 CH3 - CH2 - CH - Cl

(78)

5 CH3 - COOCH3

Các chất tạo sản phẩm có phản ứng tráng gương là: A

B 1, C 1, 2, D 3,

44. Đốt cháy hỗn hợp gồm đồng đẳng ankin ta thu 3,36 lít CO2 (đktc) 1,8g H2O Vậy

số mol hỗn hợp ankin bị cháy là:

A 0,15 B 0,25 C 0,08 D 0,05

45. Đốt cháy hỗn hợp gồm đồng đẳng ankan ta thu 3,36 lít CO2 (đktc) 3,6g H2O Vậy

số mol hỗn hợp ankan bị cháy là:

A 0,15 B 0,25 C 0,05 D 0,06

46. Cho 7,40 g este đơn chức no E tác dụng hết với dung dịch NaOH ta thu 6,80g muối natri Vậy cơng thức cấu tạo E là:

A CH3 - COOCH3 B C2H5COOCH3

C CH3COOC2H5 D HCOOC2H5

47. Cho 1ml anbumin (lòng trắng trứng) vào ống nghiệm, thêm vào 0,5ml HNO3 đặc

Hiện tượng quan sát :

A Dung dịch chuyển từ không màu thành màu vàng

B Dung dịch chuyển từ không màu thành màu da cam

C Dung dịch chuyển từ không màu thành màu xanh tím

D Dung dịch chuyển từ không màu thành màu đen

48. Glucozơ trạng thái rắn, tồn dạng cấu tạo hóa học sau đây?

A Dạng mạch hở B Dạng -glucozơ C Dạng -glucozơ D.Dạng mạch vòng

49. Glucozơ phản ứng với chất sau đây?

A (CH3CO)2O B H2O

C Cu(OH)2 D Dung dÞch AgNO3 NH3

50. Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol hỗn hợp ankan thu 9,45g H2O cho sản phẩm cháy vµo

dung dịch Ca(OH)2 dư khối lượng kết tủa thu là:

A 37,5g B 52,5g

(79)

(80)

Phần hướng dẫn đáp án Đáp án đề

1C 6B 11C 16B 21B 26D 31C 36D 41A 46C 2D 7D 12B 17A 22B 27D 32B 37D 42B 47B 3D 8C 13B 18B 23A 28D 33C 38C 43A 48C 4B 9C 14C 19A 24C 29B 34B 39D 44B 49A 5A 10A 15D 20A 25C 30A 35A 40A 45B 50D

Hướng dẫn giải số câu hỏi

6.Cách giải thông thường: Gọi x, y số mol Mg, Fe Mg + 2HCl  MgCl2 + H2

x x x Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 y y y

Ta có hệ phương trình: 24x + 56y = 20

x + y =

Giải hệ phương trình ta có: x = y = 0,25 mol

2

MgCl

m = 95.0,25 = 23,37g;

FeCl

m = 127.0,25 = 31,75g

 Tổng khối lượng muối là: 23,37 + 31,75 = 55,5g – Cách giải nhanh:

Tõ ph©n tư HCl  nH = nCl = 11,

22, 4x2 = (mol nguyªn tư)

Nh vËy: cã mol nguyªn tư H bay phải có mol nguyên tử Cl (hay 35,5g clo) t¹o muèi

mmuèi = mkim lo¹i + mgèc axit = 20 + 35,5 = 55,5g

9 Đáp án C

Cỏch gii: CO ly oxi oxit tạo CO2 Số mol nguyên tử O oxit phải số mol CO 0,2 mol Vậy khối lượng oxi oxit 3,2g lượng sắt 17,6g - 3,2g = 14,4g

nCO = nO = 4, 48

22,4= 0,2 (mol) ; mO = 16.0,2 = 3,2 (g) mFe = 17,6 - 3,2 = 14,4 (g)

10 Đáp án: A

Cách nhẩm: Kết tủa CaCO3

3

CaCO CO CO

10

n n n 0,1

100

(81)

Khối lượng sắt hỗn hợp A là: 2,6 - 1,6 = 1,0g

21. Gi¶i

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (1) FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S (2)

9

M   = 18 = 34x 2y

x y



  34x -18x = 18y -2y 16x = 16y

%H2 = %H2S = 50%, chọn đáp án B

29 Gi¶i

SO2 + Br2 + H2O  H2SO4 + HBr (1) xmol xmol

H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl (2)

xmol xmol = 2,33

233 = 0,01 (mol)  V = 0,01x22,4 = 0,224lÝt

Chọn phương án B

44. Cách giải thông thường:

Đặt công thức tổng quát anđehit CnH2nO (x mol), CmHmO (y mol) Phương trình hóa học:

P1: CnH2nO + 3n

2 O2 nCO2 + nH2O

x nx nx  nx + my = 0,03

CmH2mO + 3m-1

2 O2 mCO2 + mH2O

y my my

P2: CnH2nO + H2 Ni t

 CnH2n+2 O

x x

CmH2mO + H2 Ni t

 CmH2m+2O

y y

CnH2n+2O + 3n

2 O2 nCO2 + (n+1) H2O

x nx

CmH2m+2O + 3m

3 O2  mCO2 + (m+1) H2O

y my

=>

2 CO

n nx my 0,3

 CO

V 0,3x 22, 0,672

   lÝt (ë ®ktc)

(82)

P1: hỗn hợp anđehit no đơn chức  

2

CO H O

n n 0, 03(mol)

Theo định luật bảo toàn nguyên tử bảo toàn khối lượng:

1

C( P ) C(A )

n n 0, 03(mol)

=>  

2

CO ( P ) C (A)

n n 0, 03(mol)

 

2 CO

V 0,672lít(đktc)

Đáp án B

46. Đáp án C Gi¶i

2

0,336 22,

H

n  = 0,015 (mol)

 Khối lượng tăng thêm (0,015 2.23) - 0,015.2 = 0,66 g

Vậy khối lượng muối = 1,24 + 0,66 = 1,90 gam Chn phng ỏn C

47. Đáp án B Gi¶i

áp dụng phương pháp bảo tồn khối lượng ta có:

Y1 = mhh + mNa - mHi®ro = 3,38 +

0.672

2 23 22, 4  -

0.672

(83)

Đáp án đề

1B 6B 11C 16C 21C 26D 31B 36B 41D 46B 2D 7C 12D 17A 22A 27A 32C 37C 42D 47D 3B 8D 13A 18B 23C 28A 33D 38A 43A 48D 4C 9B 14A 19B 24B 29B 34D 39B 44A 49C 5A 10C 15A 20A 25A 30D 35B 40B 45B 50D

Hướng dẫn giải s cõu

1. Hng dn

Đặt x y số proton hạt nhân nguyên tư X vµ Y Ta cã: x + 3y = 42 – = 40

 y < 40

3 = 13,3

 Y thuộc chu kì 1, chu kì Nừu Y thuộc chu kì có hai khả hiđro hay heli khơng phù hợp Vởy Y thuộc chu kì Y tạo anion nên Y phi kim, Y N, O, F Ta có x + 3y = 40, lập bảng sau:

Y N O F

y

x 19 16 13

X K S Al

Chỉ có trường hợp y = x = 16 phù hợp Vởy X lưu huỳnh Y oxi Số khối S = 32u; Số khối O = 16u

3. Hướng dẫn

SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O (1) xmol 2x xmol

SO2 + NaOH  NaHSO3 (2) ymol y ymol

x + y = 0,1 (I)

2x + y = 0,15 (II)  x =0,05 vµ y = 0,05

Khối lượng m = 0,05 104 + 0,05 126 = 11,5 (gam) Đáp án B

6. Hướng dẫn 3O2

Tia lua dien

 2O3

3v 2v thÓ tÝch gi¶m 1v = 5% =5ml  2v O3 = 10ml

Thành phần % O3 =

10

100%

(84)

18. Hướng dẫn

NaCl + AgNO3  AgCl + NaNO3 (1) NaBr + AgNO3  AgBr + NaNO3 (2)

Khối lượng kết tủa khối lượng AgNO3, khối lượng mol trung bình hai muối kết tủa 170 = 108 + 62 Hay khối lượng mol trung bình hai muối ban đầu 62 + 23 = 85

áp dụng phương pháp đường chéo, ta có NaBr 103 26,5

NaCl 58,5 18

NaCl NaBr NaCl

m

m m =

18 58,

100% (26, 103) (18 58, 5)



   = 27,84%

HX + NaOH  NaX + H2O nNaOH = 0,25.3,2 = 0,8 (mol); nHX = 0,8 mol

M = 200 14,6 100 0,8



 = 36,5 vËy HX lµ HCl

21.

Hướng dẫn:

11, 22,

H

n  = 0,1  nHCl = 0,2mol

áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, mKL+ mHCl = mMuối + mHiđro mMuối = 20 + 35,5 = 55,5 (gam)

Từ 23892U đến 20682Pb số khối giảm 238 - 206 = 32, số phân rã  = 32

4 =8

Số đơn vị điện tích (+) bị 92 - 82=10 Số phân rã  nên số phân rã  = (8.2) - 10 =

Sự thay đổi khối lượng 71 - 60 = 11 (gam) /mol

Số mol muối cacbonat = số mol CO2 = 0,2  Khối lượng tăng 0,2.11 = 2,2 (gam) Khối lượng muối = 23,8 + 2,2 = 26,0 (gam)

49 Gi¶i

nAg = 43,

(85)

Khối lượng bình tăng =

CH OH HCHO

m m =23,6g

3

CH OH

(86)

Đáp án đề

1D 6B 11A 16C 21B 26A 31C 36B 41D 46A 2A 7A 12A 17B 22A 27B 32C 37D 42A 47B 3C 8B 13C 18B 23A 28A 33D 38B 43D 48B 4A 9D 14A 19A 24C 29C 34B 39A 44D 49B 5D 10D 15D 20C 25B 30D 35D 40B 45A 50

Hướng dẫn giải số cõu hi

1 Đáp án D Giải: Trong nguyªn tư cđa nguyªn tè Z cã:

pZ + eZ + nZ = 180; pZ + eZ - nZ = 32 Mà: pZ = eZ nên: 2pZ + nZ = 180 (a)

2pZ - nZ = 32 (b)

Tõ (a) vµ (b) suy pZ = 53, nZ = 74

VËy ZZ = pZ = 53  Z lµ I; AZ = pZ + nZ = 53 + 74 = 127

7. Đáp ¸n A

Gi¶i

pH = cã nghÜa lµ [H+] = 10-4 mol/lÝt 1m3 = 1000 lÝt, hay 100m3 = 105 lÝt Sè mol H+ = 10-4 x 105 = 10 mol; 1mol CaO cã thÓ trung hßa 2mol H+

 sè mol CaO = 5mol,

Khối lượng CaO = 56 x = 280 (gam)

8 Gi¶i thÝch

Al Zn tác dụng với muối nitrat môi trường kiềm tạo H2 NH3 Các phương trình hóa học xảy sau:

Zn + 2NaOH  Na2ZnO2 + H2 (1) 8Zn + 18NaOH + Zn(NO3)2 9Na2ZnO2 + 2NH3 + 6H2O (2)

Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O (1)

3Cl2 + 6NaOH

t

 5NaCl + NaClO3 + 3H2O (2)

Để số mol NaCl nhân (1) với 5, tỷ lệ thể tích khí clo 5/3, chọn B

29. Gi¶i thÝch

Dung dịch NaOH Ca(OH)2 tác dụng với khí clo, nhiên hai chất khơng bay hơi, khả tiếp xúc với khí clo thấp, khử độc hiệu Dung dịch NH3 dễ bay hơi, khả tiếp xúc với khí clo dễ dàng hơn, khử độc tốt

30 Gi¶i thÝch

Phương án A khơng sử dụng HCl lỗng tác dụng với MnO2 phản ứng axit bazơ, tạo MnCl4 H2O

(87)

Đáp án phương án D

2KMnO4 + 16HCl đậm đặc  2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2

42.Nhận xét: Số mol ankan hiệu số mol nước cacbonic

nAnkan = 0,23 - 0,14 = 0,09 (mol); nAnken = 0,1 - 0,09 = 0,01 (mol), chän A

43 Suy luËn

Khối lượng muối natri lớn khối lượng este, suy khối lượng Na 23 phải lớn khối lượng gốc rượu este Do loại phương án A C có gốc rượu 29 > 23 Chỉ cần chọn B D

nESTE =

0, 476 0, 42 23 15



 = 0,07 (mol)  MESTE =

0, 42

0, 007= 60, vËy chän D

47 Gi¶i

Sè mol ankan b»ng hiƯu sè mol H2O vµ CO2

P2O5 anhiđrit axit nên giữ nước, 2

4,14 18

H O

n  =0,23

KOH hấp thụ CO2 theo phương trình hóa học: 2KOH + CO2 K2CO3 + H2O

6,16 44 CO

n  = 0,14  nAnkan = 0,23 - 0,14 = 0,09 (mol), chän B

49

Suy luËn:

11, 22,

CO

n  = 0,5 mol

9 18

H O

n  = 0,5mol,

sè mol CO2 = sè mol H2O  Hi®rocacbon anken

50. Đáp án B Giải

nAnken = nAnkan = nBrom =

80 20 100 160



 =0,01 mol

Sè nguyªn tư C cđa ankan vµ anken nh = 0,

(88)

Đáp án đề

1C 6C 11C 16A 21A 26A 31D 36B 41A 46C 2A 7C 12C 17B 22D 27A 32B 37C 42D 47A 3B 8B 13A 18A 23D 28C 33D 38B 43C 48B 4C 9A 14C 19A 24A 29D 34B 39B 44B 49A 5B 10B 15C 20D 25C 30B 35D 40C 45B 50D

11. Đáp án C Giải

Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 1mol 2mol 1mol

2 5, 22,

H

n  =0,25 mol  nHCl = 0,25x2 = 0,5 mol,

mHCl = 0,5x36,5 = 18,25 (g) hay C% HCl = 18,25%

12. Đáp án C

pH = 12 suy pOH= hay [OH-] = 0,01M Sè mol NaOH d lµ 0,01x 0,2 = 0,02mol;

Số mol NaOH phản ứng = 0,1x 0,1= 0,01mol; Tổng số mol NaOH = 0,03mol

CM NaOH =

0, 03

0,1 = 0,3mol/L 24 Đáp ¸n A

Gi¶i

Theo định luật bảo tồn điện tích ta có:

(nMg2 nBa2 nCa2)= 0,1 + 0,2=0,3(mol) nMg2 nBa2 nCa2=0,15 mol

V = 0,15 1000

1  = 150 (ml) Vậy chọn phương án A 25 Đáp án C

Giải: theo phương pháp tăng giảm khối lượng ta có:

Cứ 2mol Al tan vào dung dịch có 3mol Cu bám vào nhôm, khối lượng tăng thêm (3.64) - (2.27) = 138 g

Vậy khối lượng tăng 51,38 - 50 = 1,38g mCu = 1,92 g

27. Đáp án A Giải

(89)

%NaHCO3 = 84 100%

100 = 84%, chän A

36 Đáp án B Giải:

Phng trình phản ứng xà phịng hố este: HCOOC2H5 + NaOH  HCOONa + C2H5OH xmol xmol

CH3COOCH3 + NaOH  CH3COONa + CH3OH ymol ymol

Phản ứng theo tỉ lệ : nên nNaOH = neste = 1,5.0,2 = 0,3 mol x + y= 0,3 (I)

68x + 82y = 21,8 (II)  x = 0,2 vµ y = 0,1

2 este có M 74, khối lượng este= 0,3x74=22,2g

2

3

HCOOC H

CH COOCH

74.0,2.100%

%m 66,7%

22,2 74.0,1.100%

%m 33,3%

22,2



37. Đáp án C

Tõ 2.C2H5OH  C4H6

2.46 kg 54kg

 240 0, 96

100 kg

 

 xkg

Vì H = 90% nên xtt =

240 0,8 96 54 90

: 97,

100 2.46 100 kg

 

 

41 Đáp án A

Giải CnH2n + Br2 CnH2nBr2

Khối lượng mol trung bình hai anken 0, M = 35

V× M1M M2 nên hai anken liên tiếp C2H4 C3H6, chọn A

43 Đáp án C

Gii ME = 5,375 x 16 = 86, loại phương án B D Chỉ cần chọn phương án A C

Phương án A bị loại mol E phản ứng khối lượng tăng 23 - 15=8, có 0,43gam E tức 0, 43

86 =

0,005 mol khối lượng tăng thêm x 0,005 =0,04g

(90)

Theo định luật bảo tồn khối lượng ta có:

MHC = mCmH=

12 4, 2,52

44 18

 

 =1,48g

50. §¸p ¸n D

(91)

Đáp án đề

1B 6D 11A 16D 21C 26B 31B 36B 41C 46A 2A 7B 12C 17D 22C 27C 32D 37A 42D 47C 3D 8C 13A 18C 23B 28B 33D 38A 43A 48A 4A 9A 14D 19C 24C 29D 34C 39C 44B 49A 5B 10B 15B 20A 25D 30B 35D 40B 45B 50D

Hướng dẫn trả lời số cõu hi

1. Đáp án B

Giải thích:

Phân tử C2H2 BeH2 có nguyên tử C Be trạng thái lai hóa sp Phân tử SO2 có nguyên tử S trạng thái lai hãa sp2

ChØ cã CH4 cã nguyªn tư C lai hãa sp

3, phương ỏn ỳng l B

5. Đáp án B

Gi¶i

2Z + N = 82 (I)

2Z - N = 22 (II)  2N = 60 hay N = 30, Z = 26 A = 56 X Fe

15 Đáp ¸n B

Giải thích: Trong dung dịch H2SO4 đặc, muối CuSO4 khơng tan, khơng bị hiđrat hóa, khơng màu

19 Đáp án C Giải thích

Phng ỏn A, dd khơng dẫn điện saccarozơ khơng điện li, tương tự brom benzen phương án B không dẫn điện

Phương án D, dd khơng dẫn điện đun sơi dung dịch Ca(HCO3)2 xảy phản ứng: Ca(HCO3)2

t

 CaCO3 + H2O + CO2

Chọn phương án C, dd dẫn điện vì: BaCl2 + Na2CO3 2NaCl + BaCO3

Trong dung dÞch cã chất điện li mạnh NaCl, nên dung dịch dẫn điện

26 Giải

M + H2O  MOH +

1 2H2

1mol

2mol H2;

Khối lượng mol M = 3, 45

1, 68

22,

= 23, Kim loại M Na

(92)

Theo định luật Faraday, mAg = AIt

nF = 1,08 =

108 386 96500

I

 

I = 96500 1, 08

108 386 

 = 2,5 (A), chọn đáp án B

33 Trong phản ứng hóa este axit cacboxylic rượu, nhóm OH axit kết hợp với H linh động rượu Do điều khẳng định ca phng ỏn D l sai

35. Đáp ánD

Suy luËn: nanken = nBr2=

160 = 0,05 mol VAnken = 0,05 x22,4 = 1,12 lÝt

36 Gi¶i thÝch

OH OH OH

NO2

O2N

Nhóm NO2 nhóm loại 2, làm tăng độ phân cực nhóm OH Do tính axit mạnh 2,4,6-trinitro phenol, thứ hai p-nitro phenol yếu phenol (axit phenic)

40.Nhận xét: liên kết H bền nguyên tử H linh động liên kết với ngun tử O có mật độ điện tích

âm cao Nguyên tử H phenol linh động H nhóm OH rượu Mặt khác, tác dụng đẩy electron nhóm C2H5 nguyên tử O rượu có mật độ điện tích âm cao ngun tử O phenol (C6H5- hút electrron) Do liên kết H bền loại liên kết H phenol O rượu Chọn B

42. Đáp án D

Gii thớch: C7H8O có đồng phân rượu benzylic C6H5CH2OH Chất rượu thơm, có tác dụng

với Na khơng phản ứng với NaOH Ngồi C7H8O cịn có đồng phân phenol, đồng phân tác dụng với Na NaOH Chọn D

47. Đáp án C

Giải

Mt mol anehit đơn chức tạo 2mol Ag kết tủa

nAg = 21,6

108 = 0,2 (mol) suy số mol anđehit 0,1mol

MANĐEHIT = 7,

0,1= 74 gam Anđehit HCOOC2H5

50. Đáp án D Giải:

Phng trỡnh phn ứng xà phịng hố este: HCOOC2H5 + NaOH  HCOONa + C2H5OH xmol xmol

(93)

ymol ymol

2 este cã M b»ng 74

Phản ứng theo tỉ lệ : nªn nNaOH = neste = 22,2

74 = 0,3 mol

Gọi x y số mol este hỗn hợp Ta có:

 

 

 



74x 74y 22,2

68x 82y 21,8

Giải hệ phương trình đại số

x = 0,2 vµ y = 0,1 VËy tØ lƯ mol

3

HCOONa CH COONa

(94)

Đáp án đề

1A 6C 11B 16D 21B 26C 31A 36B 41D 46C

2B 7B 12B 17A 22C 27B 32A 37D 42A 47C

3B 8A 13B 18D 23D 28B 33D 38B 43B 48B

4A 9D 14B 19A 24D 29A 34B 39A 44B 49C

5D 10D 15C 20A 25B 30B 35D 40C 45A 50A

1 Đáp án A Giải

2Z + N = 36 (I)

2Z = 2N (II)  Z = N = 36

3 =12; X cã 12 electron có cấu hình electron nguyên tử

1s22s22p63s2

7 Đáp án B Giải

Số mol FeSO4.7H2O =

1, 39

278 = 0,005

Phương trình hóa học

10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O + 2MnSO4

11 Đáp án B

Gii: 2 mui cú tỉ lệ mol : oxit có khối lượng

nCuO = 1,6

80 = 0,02 mol  nHCl = 0,02.2 = 0,04 mol

2

Fe O

n = 1,6

160 = 0,01 mol  nHCl = 0,01.6 = 0,06 mol

nHCl = 0,04 + 0,06 = 0,1  CM HCl = 0,1

1 = 0,1M

12 Đáp án B Giải thích

Cỏc electron bề mặt kim loại chuyển động dễ dàng electron bên mạng tinh thể kim loại tác dụng hạt nhân Do dây dẫn thứ hai dẫn điện tốt dây dẫn thứ nht ch cú mt si

14 Đáp án B Gi¶i

Cu(NO3)2

t

(95)

1mol 2mol

2mol khối lượng giảm (46x2) + 16 = 108 g xmol 0,54g

X = 0,54

108 = 0,005 mol;

Khối lượng Cu(NO3)2 bị nhiệt phân = 0,005x188 =0,94g chn ỏp ỏn B

15 Đáp án C Giải thÝch

3Ag+ + PO

3-  Ag

3(PO4) kÕt tđa mµu vµng

16 Đáp án D Giải thích Cu + NO3

- + 4H+  Cu2+ + NO + 2H

2O khí NO không màu 2NO + O2 2NO2 khí NO2 có màu nâu

17 Đáp án A Giải

Khi qua dung dịch H2SO4 đặc, dư toàn NH3 bị hấp thụ, thành phần NH3 50%

áp dụng phương pháp đường chéo, ta có:

NH3 17

(N2 , H2) M

M = 15 khối lượng mol trung bình hỗn hợp N2 H2 Tiếp tục áp dụng phương pháp đường chéo ta có:

N2 28 13

H2 13

Như tỷ lệ thể tích N2 H2 nhau, 25% Chn phng ỏn A

18 Đáp án D Gi¶i:

CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O (1) Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + 3H2O (2) Theo (1): Để mol CuCl2 cần mol CuO (hay 80g CuO) Theo (2): Để mol FeCl3 cần 0,5 mol Fe2O3 (hay 80g Fe2O3) Vậy khối lượng oxit hay chất chiếm 50% lng

19. Đáp án A

Gii thớch: phương án B dùng để điều chế lượng nhỏ N2 phịng thí nghiệm Các phương án C D khơng thu N2 Chỉ có phương án A sản xuất N2 quy mơ lớn

16

(96)

nMuèi =

CO

n = 1,12

22, = 0,05 (mol) 

4,68 M=

0,05 = 93,6 Khối lượng mol gốc CO3

có khối lượng 60 gam, khối lượng mol trung bình hai kim loại 93,6 - 60 = 33,6 Vậy hai kim loại Mg Ca

22 Đáp án C

Dung dch CuSO4 kh c P trắng có phản ứng hóa học sau: 2P + 5CuSO4 + 3H2O  5Cu + 2H3PO4

26 Đáp án C Giải

Fe + CuSO4 Cu + FeSO4

Khi dung dịch hết màu xanh, sắt phản ứng vừa đủ với CuSO4 nFe = 0,05x0,2= 0,01 mol, mFe = 0,01x56 = 0,56 g

27 Đáp án B

CuSO4 muối axit mạnh bazơ yếu pH <

Sè mol CuSO4.5H2O = 25

250= 0,1 (mol); CM = 0,1

0,5 = 0,2M

31 Đáp án A Giải:

nhh = 0,1 mol;

2 CO

3,36 n

22,

 = 0,15 mol

NhËn xÐt: H O n > CO

n nên hiđrocacbon ankan

n 2n 2 2

C H   O  nCO  (n 1)H O

0,1 0,15

n = 1,5 VËy n = n + 14 14=

Công thức hai ankan là: CH4 C2H6

32. Đáp ¸n A Suy luËn:

nankan = nH O2 n- CO2  nCO2 = nH O2 – nankan

2

CO

n = 9,45

18 – 0,15 = 0,375 mol

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O

3

CaCO CO

n = n =0,375 mol

3

CaCO

m = 0,375.100 = 37,5 gam

(97)

2

CO

n = 39,6

44 = 0,9 mol

nankin = nCO2 – nH O2 = 0,9 – 10,8

18 = 0,3 mol Vankin = 0,3.22,4 = 6,72 lít

50 Đáp án A Giải:

2 este cã M b»ng vµ b»ng 74

Theo phương trình nNaOH = neste = 11,1

74 = 0,15 mol VNaOH = 200ml = 0,2 lÝt

VËy CM NaOH = 0,15

(98)

Đáp án đề

1A 6A 11C 16C 21B 26A 31D 36C 41A 46B 2D 7A 12B 17B 22A 27B 32D 37B 42B 47A 3C 8D 13B 18D 23D 28B 33A 38C 43B 48B 4B 9B 14B 19A 24C 29C 34B 39C 44B 49B 5B 10B 15A 20C 25B 30A 35A 40B 45A 50C

Hướng dẫn giải số câu hỏi 5. Đáp án B

Gi¶i

Sè mol AgNO3 = sè mol X

- vµ Y- = 0,4x0,15=0,06 (mol)

Khối lượng mol trung bình hai muối M = 4,4

0,06 73,(3)

MX,Y = 73,3 -23=50,3, hai halogen Clo (35,5) Brom (80) Chọn đáp án B

Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2

Khối lượng dung dịch =

2

Na CO H SO CO

m m m = 10,6 + 12 - 10, 44

106  = 18,2g Khi cạn dung dịch thu 0,1mol Na2SO4 có lng = 0,1x142 = 14,2g

8. Đáp án D Gi¶i

M = 22,85 x = 45,70 (g) M1 <M < M2

Thỏa mãn điều kiện M1 < 45,7 có hai khí H2S CO2, nhiên môi trường axit mạnh HNO3 tồn chất khử mạnh H2S Do chất khí thứ CO2 Chất thứ hai cú M2> 45,7 l SO2 chn D

11. Đáp ¸n C Gi¶i

2Z + N = 40 (I)

2Z - N = 16 (II)  Z = 13, nguyờn t ú l nhụm

13. Đáp án B

Giải thích: Theo nguyên lí chuyển dịch cân b»ng hãa häc:

- Phản ứng tổng hợp NH3 phản ứng tỏa nhiệt (H < 0) cân hóa học chuyển phía tạo NH3 giảm nhiệt độ

(99)

14. §¸p ¸n B NhËn xÐt

4NH3 + 5O2

,

xt t

4NO + 6H2O 4v 5v 4v 6v

Như sau phản ứng NH3 dư, sản phẩm NO H2O Chọn phương án B

15. Đáp án D

Gii thớch: Cỏc kim loi Ag Cu đứng sau H dãy điện hóa nên khơng tác dụng với axit HCl Chỉ có

Fe Zn tác dụng với clo axit clohiđric Trường hợp Fe tác dụng với HCl tạo FeCl2, tác dụng với Cl2 tạo FeCl3 Chỉ có Zn phù hợp, hai trường hợp u cho mui ZnCl2

16. Đáp án C

Giải thích: Trong phản ứng MnO2 HCl đặc, số oxi hóa clo tăng từ -1 thành 0, axit HCl th hin

tính khử

17 Đáp ¸n B

Gi¶i thÝch: 2H2S + O2 2S + 2H2O lưu huỳnh có kết tủa màu vàng nhạt

18. Đáp án D Giải thích

Phng ỏn A B khơng sử dụng HF phản ứng với muối silicat, tạo hợp chất dễ bay SiF4

Phương án C không sử dụng axit phá hủy kim loại Phương án D teflon khơng bị HF ăn mịn

Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (1) FeS + 2HCl FeCl2 + H2S (2) H2S + Pb(NO3)2PbS + 2HNO3 (3)

nPbS =23,

239 = 0,1 (mol)  VH2S = 0,1x22,4 = 2,24 lÝt; VH2= 2,464-2,24=0,224 lit

Khối lượng hỗn hợp m =0,1x(56+32) + 0,01x56 =8,8 + 0,56 = 9,36 (g) Chn phng ỏn C

21. Đáp ¸n B Gi¶i

2

SO

n = 12,8

64 =0,2(mol); nNaOH = 0,25x2=0,5 (mol)

(100)

2

Na SO

m = 0,2(46 + 80) =25,2 g Chọn phương án B

22. Đáp án A

Gii thớch: Trong hai trng hợp, có phản ứng xảy sắt với axit HCl, giải phóng khí hiđro Do

khối lượng cốc giảm Axit sunfuric đặc, nguội không tác dụng với sắt, khối lượng không thay đổi, cân bị lệch phía cốc

23. Đáp án D Giải

2

N O

m = 6,72

22,4 = 0,3 (mol)  ne = 4x0,3x2 = 2,4 (mol) electron

Theo định luật bảo toàn electron, số mol e cho số mol e nhận = 2,4mol Số mol kim loại 2,4 mol kim loại hóa trị 1, khơng phù hợp, loại Số mol kim loại 1,2 mol kim loại hóa trị 2, khơng phù hợp, loại

kim loại 0,8 mol kim loại hóa trị 3, M =21,6

0,8 =27, kim loại Al

Chn phng ỏn D

27. Đáp án B Gi¶i

Cl2 + 2NaOH  NaClO + NaCl + H2O (1) 0,1 0,1mol

3Cl2 + 6NaOH

t

 NaClO3 + 5NaCl + H2O (2)

0,3

5 =0,06 0,1mol

Tỉng thĨ tÝch clo = (0,06 +0,1)22,4 = 3.584 (lít)

29. Đáp án C Gi¶i thÝch

Hg + S  HgS; ph¶n øng thủy ngân với bột lưu huỳnh xảy dễ dàng

30. Đáp án A

Gii: Th tích bình khơng đổi, khối lượng chênh ozon hóa

Cứ 1mol oxi thay 1mol ozon khối lượng tăng 16g

Vậy khối lượng tăng 0,03 gam số ml ozon đktc 0, 03

16 x 22400 = 42(ml)

%O3 =

42 100%

448 =9,375% 31. Đáp ¸n D

(101)

32. §¸p ¸n D

– Cách giải thông thường: Gọi công thức phân tử trung bình rượu C Hn 2n 1OH Gọi x số mol rượu phần

PhÇn 1:

n 2n 2

3n

C H OH + O nCO + (n + 1)H O

2

2,24

x nx = = 0,1 22,4

 

PhÇn 2:

0

H SO , t 170 C

n 2n n 2n

C H OH C H + H O

x x 

 

n 2n 2

3n

C H + O nCO + nH O

2 

x nx nx = 0,1



2

H O

m = 18.0,1 = 1,8g

– Cách giải nhanh: Đốt phần 0,1 mol CO2, phần tách nước số mol hỗn hợp anken số mol hỗn hợp rượu Số nguyên tử C anken số nguyên tử C rượu Đốt anken lại cho số mol CO2 số mol CO2 đốt rượu số mol H2O anken

Vậy lượng H2O 18.0,1 = 1,8g

33 Đáp án A

Suy luận:

2

H O

n = 12,6

18 = 0,7 > nCO2= 0,5 Vậy l ankan

34. Đáp án B

Suy lun: 0,01 mol HCOOH cho 0,02 mol Ag 0,02 mol HCHO cho 0,08 mol Ag Vậy thu 0,1 mol Ag cú lng 10,8 gam

35. Đáp án A

Suy luận: mol chất phương án tráng gương cho mol Ag, có HCHO có phần trăm khối lng ca oxi l 53,33%

36 Đáp ánC

Suy luận: Đun hỗn hợp x rượu thu được: x.(x 1)



ete

do đun hỗn hợp rượu thu được: 3.(3 1)

2 = ete

(102)

Phương trình phản ứng xà phịng hố este: HCOOC2H5 + NaOH  HCOONa + C2H5OH CH3COOCH3 + NaOH  CH3COONa + CH3OH

Vì khối lượng mol este 74 gam/mol Phản ứng theo tỉ lệ : nên

nNaOH = neste = 22,2

74 = 0,3 mol VËy mNaOH = 40.0,3 = 12 gam

38. Đáp án C Giải:

Hai este cã M b»ng vµ b»ng 74

Theo phương trình nNaOH = neste = 22,2

74 = 0,3 mol VNaOH = 200ml = 0,2 lÝt

VËy CM NaOH = 0,3

0,2= 1,5M

39. Đáp án C Giải:

Khụng thể dùng H2SO4 đặc/140 O

C có phản ứng tạo ete rượu phân biệt ete

– Không thể dùng H2SO4 đặc/170

OC nhận rượu CH

3OH tạo anken tương ứng Các rượu C2H5OH C3H7OH tạo anken tương ứng C2H4 C3H6 ta không phân biệt anken

– Không thể dùng CH3COOH/H2SO4 đặc, t o

v× cã phản ứng este hoá ta không phân biệt este sinh

Cn phi dùng kim loại kiềm để phân biệt rượu

Về mặt định tính khơng phân biệt chúng cho tượng giống giải phóng khí H2 Nhưng xét mặt định lượng, ta phân biệt Cách làm sau:

Lấy khối lượng rượu (thí dụ a gam) cho tác dụng hết với Na thu khí H2 vào ống đong cách đẩy nước So sánh thể tích khí H2 thu điều kiện Rượu cho thể tích H2 lớn CH3OH, rượu cho thể tích H2 nhỏ C3H7OH, cịn lại C2H5OH

CH3OH + Na  CH3ONa + 2H2 a

32 mol a

64 (mol)

C2H5OH + Na  C2H5ONa + 2H2 a

(103)

C3H7OH + Na  C3H7ONa + 1/2 H2 a

60 a 120

ở điều kiện nhiệt độ áp suất, thể tích chất khí tỉ lệ thuận với số mol khí, nghĩa số mol lớn tích ln hn

40. Đáp án B Giải:

Dùng dung dịch KMnO4 cho vào chất trên:

+ Chất làm màu tím nhiệt độ thường stiren: 3C6H5-CH=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O  3C6H5- CH-CH2 + 2MnO2 + 2KOH

OH OH

+ Chất đun nóng làm màu tím toluen Khi đun nóng, KMnO4 oxi hoá toluen thành axit C6H5COOH, bị khử thành MnO2 KOH

C6H5CH3 + 2KMnO4  C6H5COOH + 2MnO2 + 2KOH Sau axit tác dụng với kiềm tạo muối nước:

C6H5COOH + KOH  C6H5COOK + H2O Tæng hợp phản ứng ta kết cuối cïng nh sau:

C6H5–CH3 + 2KMnO4  C6H5COOK + 2MnO2 + KOH + H2O

– Chất không làm màu dung dịch KMnO4 nhiệt độ thường đun nóng benzen

41. §¸p ¸n A

Suy luËn: nankan = 0,23 - 0,14 = 0,09 ; nanken = 0,1 - 0,09 = 0,01 mol

42. Đáp ánB

Suy luận:

2

H O

n = 4,14

18 = 0,23 ; nCO2= 6,16

44 = 0,14 nankan = nH O2 – nCO2 = 0,23 0,14 = 0,09 mol

45 Đáp án A

Giải thích: ngun tử Cl có độ âm điện cao, hút electron làm phân cực hóa liên kết OH ca nhúm

cacboxyl, tăng tính axit

46 Đáp ¸n B

Suy luận: số mol CO2 hai rượu hai olefin =

1, 76

44 = 0,04 mol

Khi đốt hỗn hợp olefin Y số mol CO2 số mol H2O = 0,04 mol Tổng khối lượng CO2 H2O = 0,04 (44 + 18) = 2,48 (gam)

(104)

Suy luận: theo phương pháp tăng giảm khối lượng mol H thay Na khối lượng tăng thêm 22

gam VËy sè mol H = 0,36

22, 4 = 0,03mol H

Khối lượng muối = 1,24 + (0,03.22) = 1,90 (gam)

48 Đáp án B

Suy lun: theo phương pháp tăng giảm khối lượng mol H thay Na khối lượng tăng thêm 22

gam VËy sè mol H = 0, 672

22,  = 0,06mol H Khối lượng Y1 = 3,38 + (0,06.22) = 4,70 (gam)

49 Đáp án B

Suy luận: đốt cháy anđehit no số mol H2O CO2 thu =

0, 54

18 = 0,03 (mol) Khi đốt

cháy hỗn hợp rượu X số mol CO2 đốt anđehit thể tích CO2 (đktc) = 0,03 22,4 = 0,672 (lit)

50 Đáp án C Gi¶i thÝch

(105)

Đáp án đề

1B 6A 11C 16B 21C 26A 31D 36A 41B 46B 2A 7B 12D 17D 22B 27B 32B 37C 421D

422A 47B

3A 8C 13B 18B 23C 28A 33D 38A 43C 48B 4B 9B 14C 19D 24A 29C 34B 39A 44A 49C 5B 10C 15D 20D 251D

252A

30D 35B 40A 45B 50A

Hướng dn gii mt s cõu hi

5 Đáp ¸n B

Giải thích: Ngun tử E có electron phân lớp p, tức 2p63p1 Cấu hình electron đầy đủ E 1s22s22p63s23p1, suy Z

E = 13 E nhôm

Tổng số hạt mang điện F = 13x2 + = 34, suy ZF= 34:2 = 17 F clo

ne =

It F =

1,34 26,8

= 0,1 (mol);

Quá trình anot: 2Cl-  Cl

2 + 2e (1) 0,06 0,03 0,06

H2O 

1

2O2 + 2e +2H

+ (2)

0,01 0,04

Thể tích khí thoát anot 0,04 x 22,4 = 0,896lit

12 Đáp án B

Giải: Khối lượng H2 = 7,8-7=0,8g, số mol H2 = 0,4mol Gọi x, y số mol Al Mg, ta có 27x + 24y = 7,8 (I) 1,5x + y = 0,4 (II)

x = 0,2 y = 0,1 hay khối lượng Al =5,4g; lng Mg = 2,4g

13 Đáp án C

Giải thích: Các dung dịch K2CO3, CH3COONa, Na2S có pH >7 chúng muối axit yếu bazơ mạnh

17 Đáp án D

(106)

các muối Mg, Zn Fe

Ba(OH)2 + MgSO4 BaSO4 + Mg(OH)2 Ba(OH)2 + FeSO4 BaSO4 + Fe(OH)2

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  4Fe(OH)3 màu nâu đỏ Ba(OH)2 + ZnSO4 BaSO4 + Zn(OH)2

Ba(OH)2 + Zn(OH)2 BaZnO2 + 2H2O

19 Đáp án D

Giải thích: đồng vị C tạo loại phân tử cacbonic, 2đồng vị C tao 12 loại

20 Đáp án D

Gii thớch: cỏc phn ng tự oxi hóa -tự khử phản ứng oxi hóa khử chất oxi hóa

và chất khử thuộc nguyên tố hóa học số oxi hóa ban đầu Các phản ứng (1), (3), (4), (5) (7) phản ứng tự oxi hóa, tự khử Chọn phương án D

21 Đáp án C

Giải thích

Cỏc phản ứng hóa học phản ứng tự oxi hóa tự khử, clo vừa chất oxi hoá, vừa chất khử Chọn phương án C

H2SO4 + NaCl  NaHSO4 + HCl

1mol 1mol=58,5

58,5 1mol

C% HCl = 36,5 100% 36,5 146 =20%

CM =

0, 0, 0,5

= 1,6M

24 Đáp án A

Gi¶i

Sè mol H+ = 0,05.0,02 + 0,02.2.0,075 = 0,001+0,003=0,004mol; [H+]=0, 004

0, 04 =0,1M pH =-lg[H+] =

25 Gi¶i

(107)

Theo định luật bảo toàn electron ne thu = ne nhường = 4, 48

22, 4 =0,6mol

- Nếu kim loại hóa trị III số mol kim loại 0,2mol, khối lượng mol KL 19,

0, =96, kim loại phù hợp, loại

- Nu kim loi húa trị II số mol kim loại 0,3mol, khối lượng mol KL 19,

0,3 =64, kim loại phù hợp Cu

2 Đáp án A

Các phương trình hóa học

Cu(NO3)2 + 2NaOH  Cu(OH)2 + 2NaNO3

Cu(OH)2

t

CuO + H2O Khối lượng CuO = 0,3x80 =24g

2

2, 24 22, CO

n  = 0,1 (mol) = nMuèi  M=

9,1 0,1=91

Công thức chung hai muối M2CO3, 2M= 91 -60=31; M=15,5 Hai kim loại kiềm Li (7) Na (23) Chn phng ỏn A

3Cl2 + 6NaOH  NaClO3 + 5NaCl + 3H2O 3mol 5mol

xmol 5,850

58,5 =0,1mol

x = 0,1

5 

mol hay V =0,1

5 

22,4=1,344 lít Chọn phương án B

32 Đáp án B Giải:

Dựng dung dịch ZnCl2/HCl đặc cho kết nhanh Cho rượu có bậc khác tác dụng với dung dịch ZnCl2/ HCl đặc thì:

+ Có vẩn đục rượu bậc 3, tạo dẫn xuất halogen không tan:

CH3

+ + H2O

CH3

C OH HCl ZnCl2 Cl

CH3

CH3 CH3

(108)

+

CH3 + H2O

CH3 CH OH

HCl ZnCl2

Cl

CH3 CH CH3

+ Không có vẩn đục rượu bậc 1, khơng có phản ứng – Khơng thể dùng CuO/t0 chậm không cho kết trực tiếp:

R–CH2–OH + CuO

3

ddNH t

 R–CHO + Cu + H2O

Sau phải dùng phản ứng tráng gương để nhận biết anđehit:

R–CHO + Ag2O

3

ddNH t

 R–COOH + 2Ag

(Rượu bậc 2)

R' + t0 + + H2O

R CH OH

CuO Cu

(Màu đỏ) (Màu đen) C

O R' R

Sau lại phải thử sản phẩm phản ứng tráng gương, khơng có phản ứng tráng gương kết luận xeton

CH3 + CH3

CH3 OH CuO

(Màu đen)

t0

C Không tác dụng (Màu đen CuO

không thay đổi)

– Không thể dùng dung dịch K2Cr2O7/H2SO4 lỗng nhận biết rượu bậc không phản ứng (không làm màu dung dịch K2Cr2O7) Rượu bậc rượu bậc làm màu dung dịch K2Cr2O7

3R-CH2OH + K2Cr2O7 + 4H2SO4  3R–CHO + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O (mµu da cam)

+ + 7H2O

+ OH

R' + +

R CH K2Cr2O7 4H2SO4 C Cr2(SO4)3 K2SO4

O R' R

3 3

– Không thể dùng dung dịch HCl/H2SO4 đặc, đun nóng Vì có phản ứng este hố xảy khơng có dấu hiệu nhn bit c

34. Đáp án B Giải

Nhận xét: số mol CO2 thu đốt cháy hỗn hợp X = số mol CO2 thu đốt cháy hỗn hợp Y =

1, 76

44 = 0,04 mol; Số mol H2O thu đốt cháy Y 0,04, khối lượng thu c = 0,04(18+44)=2,48 g

35 Đáp án b

Giải

Số mol hỗn hợp = 6, 72

22, 4= 0,3 (mol); Khí khơng phản ứng propan 0,1mol, khí phản ứng propen

(109)

nAnkan = nH O2 nCO2= 0,23 - 0,14 = 0,09, nAnken= 0,1-0,09=0,01mol

41 Đáp án B

Giải : Số mol anken = sè mol brom = 80 20%

80 

 = 0,2mol

Sè mol C mét mol ankan vµ anken = 0,6:0,2=

42 1 Đáp án D

Số mol CaCO3 = 45: 100 = 0,45mol = Sè mol CO2

Khối lượng CO2 = 0,45x44 =19,8g; Khối lượng H2O = 25,2-19,8=5,4g Số mol H2O = 5,4:18 =0,3mol

Công thức tổng quát ankin lµ CnH2n-2, ta cã nx =0,45 vµ (n-1)x=0,3 x=0,15mol; n =  V=0,15x22,4= 3,36lit

Đáp án B

Khối lượng CO2= 50,4-10,8=39,6g; Số mol CO2 = 39,6:44= 0,9mol Số mol H2O = 10,8: 18 =0,6mol

Sè mol ankin =

2

CO H O

n n = 0,9-0,6=0,3mol Hay V = 0,3x22,4=6,72lit

44 Đáp án A

Gii thớch: phn ng hiro húa khơng ảnh hưởng đến số ngun tử C, tích CO2 thu khơng thay đổi 2,24lit

CnH2n-2 +

2

n

O2 nCO2 + (n-1)H2O (1)

1mol (n-1)mol 0,1 0,2mol  n =3

CnH2n+2 +

2 n

O2 nCO2 + (n+1)H2O (2)

0,1mol 0,4mol

47 Đáp án B

Giải : Số mol CO2 0,2mol, suy số mol rượu axit 0,1mol Khối lượng este = 0,1x88=8,8g

(110)

Giải: Khi đốt cháy anđehit no đơn chức, số mol CO2= số mol H2O Khi đốt rượu no đơn chức, số mol H2O thu nhiều số mol CO2

49 Đáp án C

Giải: mol anđehit HCHO gi¶i phãng mol Ag

Vậy số mol Ag=21,6:108 = 0,2mol số mol HCHO = 0,2 :4=0,05mol Khối lng CH3OH = 11,8-(0,05 30) = 10,3g

50 Đáp ¸n A

- 0,1mol HCOOH t¹o 0,2mol Ag ; - 0,2mol HCHO t¹o 0,8mol Ag

(111)

Đáp án đề

1D 6A 11A 16D 21D 26D 31C 36C 41B 46C 2C 7B 12C 17A 22C 27D 32A 37C 42A 47C 3C 8B 13A 18C 23C 28C 33B 38D 43A 48B 4B 9A 14B 19D 24A 29C 34C 39D 44A 49C 5A 10B 15A 20B 25B 30B 35A 40C 45A 50B

11 Đáp án A

Giải pH = [H+] = 10-1M = 0,1M hay

2

0,1 M H SO

C  = 0,05M

0, 25 0, 25

NaOH

n    mol;

2 0,1 0, 05 0, 005

H SO

n   

Các phương trình hóa học:

H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O (1) 0,005 0,01

CuSO4 + 2NaOH  Na2SO4 + Cu(OH)2 (2) 0,12 0,24



4 0,12

0,1

M CuSO

C = 1,2M

12 Đáp án C

Gi¶i: NH4+ + OH- NH

3 + H2O 0,1  0,2 mol

3

NH

V

 = 0,2 22,4 = 4,48 (lÝt)

13 Đáp án A

Hng dn: 19, 0,1mol 197 BaCl BaCO

n n  

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:

2

12, 0,1.288 19, 13,3( )

hh BaCl

m m m m

m gam              

14. Đáp án B Hướng dẫn

2

2, 24 22, CO

(112)

áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng ta có: Theo PT: mol CO32 2 mol Cl- + 1mol CO

2mmuối tăng = 71 - 60 = 11 g Theo gt 0,1 mol 0,1mol 11.0,1 = 1,1g

m = 13 + 1,1 = 14,1 gam

15. Đáp án A Giải thích

Ra bng nc để làm mát vết bỏng, sau rửa dung dịch NH4Cl có tính axit yếu để trung hịa hết kim cũn d

17. Đáp án A

1 , 233 , 23

4  BaSO  

SO n

n mol,

mol

nNH 0,3

3  , n(NH4)2SO4 nSO42= 0,1 mol

CM = 1M

     4

4NO NH NH

NH n n

n (trong

4 4)

(NH SO) = 0,3 - 0,2 = 0,1 (mol)

 CM = M

18 Đáp án C Giải:

Cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch trên, có kết tủa dung dịch H2SO4 dung dịch Na2CO3: BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl

BaCl2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaCl

Lấy dung dịch lại làm thuốc thử cho tác dụng với kết tủa thu phản ứng trên, kết tủa tan dung dịch lấy dung dịch HCl kết tủa tan BaCO3, kết tủa không tan BaSO4 (nhận dung dịch Na2CO3 dung dịch H2SO4)

– Nếu dung dịch lấy làm thuốc thử khơng hồ tan BaSO4 BaCO3 dung dịch NaOH dung dịch dung dịch HCl Tiếp lấy dung dịch HCl để phân biệt BaCO3 với BaSO4 BaCO3 + 2HCl  BaCl2 + H2O + CO2

BaSO4 không tan dung dịch HCl

19 Đáp án D Giải:

Dùng dung dịch H2SO4 loÃng cho tác dụng với kim lo¹i:

Mg + H2SO4  MgSO4 + H2 (1) Ba + H2SO4  BaSO4 + H2 (2)

Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 (3) Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 (4) Chỉ có phản ứng Ba với H2SO4 tạo kết tủa, nên nhận biết Ba

(113)

của dung dịch, tạo kiềm Ba(OH)2: Ba + 2H2O  Ba(OH)2 + H2

Lọc bỏ kết tủa BaSO4, nước lọc dung dịch Ba(OH)2 cho tác dụng với kim loại cịn lại, có Zn bị hoà tan, nhận Zn

Zn + Ba(OH)2  BaZnO2 + H2

– Lấy dung dịch Ba(OH)2 đổ vào dung dịch thu sau phản ứng (1) (4) tạo kết tủa trắng dung dịch MgSO4 tạo kết tủa trắng xanh dần chuyển sang đỏ nâu dung dịch FeSO4

MgSO4 + Ba(OH)2  BaSO4trắng + Mg(OH)2 trắng FeSO4 + Ba(OH)2  BaSO4 + Fe(OH)2 trắng xanh 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  4Fe(OH)3  đỏ nâu

20 Đáp án B

Khi tham gia phn ng oxi hố -khử NH3 đóng vai trị chất khử khẳng định Sai, thí dụ: 2NH3 + 2Na  2NaNH2 + H2

(chÊt oxi hoá) (chất khử)

21 Đáp án D

Gi¶i thÝch : nCO nCO2 VCO VCO2 4, 48(lÝt)

22 Đáp án C

Giải thích: mO trongoxit( ) 29 21 8  gam ; mFe (trong oxit) = 21 gam

21 8: : 3 4 56 16

Fe O

n

oxit Fe O n

  

23 Đáp án C

Nhn xột: Lc phương pháp vật lí dùng để tách chất khơng tan khỏi hỗn hợp với chất lỏng

24 Đáp án A

Nhn xột: Chit l phng phỏp vật lí dùng để tách chất lỏng khơng tan

25 Đáp án B

Nhận xét: CuSO4 + 2NH3 + 2H2O  Cu(OH)2 + (NH4)2SO4 Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4]

2+ + 2OH– Phøc xanh thẫm

26 Đáp án D

Nhận xét: M(HCO3)2

0

t

 MCO3 + CO2 + H2O (M = Mg, Ca)

(114)

mật thiết với môi trường Nồng độ CO2 khí tăng lên gây hiệu ứng nhà kính làm tăng nhiệt độ Trái Đất Các nhà khoa học tính tốn 100 năm qua nhiệt độ Trái đất tăng trung bình 0,60C Sự nóng lên tồn cầu ảnh hưởng nghiêm trọng đến mơi trường, tan băng hai cực, nhiều bóo nhit i hn vv

28 Đáp án C

H2 + FeO  Fe + H2O (1) H2 + CuO  Cu + H2O (2)

2

4, 48 0, 22,

pu

H FeO CuO COpu

n n n n   (mol)

2 0, 0, 2.100 20

CO CO CaCO CaCO

n n n   m   (gam)

3 2 2

MCO  HClMCl H O CO 

4g 5,1g x mol mtăng = 5,1 - = 1,1 (gam) M 60 M 71 mol mtăng = 11 gam

x = 1,1

11= 0,1 (mol)  V = 0,1 22,4 = 2,24 (lít)

30 Đáp án B Gi¶i thÝch

2NaHCO3 t0 Na

2CO3 + H2O

31 Đáp án C Giải:

Dùng dung dịch Br2 dung môi CCl4 có C2H4 làm màu brom dung môi CCl4, SO2 không làm màu brom dung m«i CCl4:

CH2=CH2 + Br2  CH2Br–CH2Br

– Không dùng dung dịch KMnO4 nước SO2 C2H4 làm màu dung dịch này:

5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O  2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 3CH2=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O  3CH2-–CH2 + 2MnO2 + 2KOH OH OH

(115)

CH2=CH2 + Br2  CH2Br–CH2Br

Không dùng dung dịch NaOH C2H4 không phản ứng, SO2 có phản ứng dấu hiệu giúp ta nhận biết có xảy phản ứng

32. Đáp án A

Nhận xét: Các tế bào thể không trực tiếp đồng hoá saccarozơ mantozơ máy tiêu hoá, đisaccarit bị thuỷ phân thành monosaccarit (glucozơ fructozơ) nhờ máu dẫn cung cấp cho phận thể Đường hố học khơng cú tỏc dng v mt dinh dng

33 Đáp án B

Hiđrocacbon no tham gia phản ứng thế, không tham gia phản ứng cộng Sai, thÝ dô: + Br2 Br - CH2- CH2- CH2 -Br

34 Đáp án C

Giải thích: Vì đồng phân có tính đối xứng, tất vị trí phản ứng

35 Đáp án A

Giải thích

VC3H8 44

VC4H10 58

% 50 % 50 1 10    H C H C V V

36 Đáp án C Giải:

2

2 0,2

4 , 22 48 , , 18 , CO O H n

n     

C«ng thøc phân tử trung bình hiđrocacbon CnH2n2 ( < n < n < n +2)

Cã:      3 2

1 3 1 6 , 0 2 , 0 2 n n n n n H C

0 < n < < n +  0< n <

n = vµ n’ = CTPT: CH4 C3H8

37 Đáp án C

Giải thích: Vì bị cản trở liên kết  nên nhóm nguyên tử liên kết với liên kết đơi C = C

kh«ng quay tự quanh trục liên kết

38 Đáp án D

Gii thớch: Phõn t anken có liên kết  liên kết đơi (gồm liên kết  liên kết  )

40. Đáp án C

CH2-CH2 CH2

(116)

Gi¶i thÝch: nhóm - CH3 bị oxi hoá thành -COOK

CH3

KMnO4 t0

COOK

41 Đáp án B

Vì: Xăng A95 có số octan cao khả chống kích nổ tốt

42 Đáp án A

V×: C2H5Br + KOH ancol,t0 CH2 = CH2 +KBr + H2O

mbình tăng = 0,05 0,05.109

28 , 4

2H(sp)  CH    CHBr CHBr 

C n n m

m = 5,45 (g)

43 Đáp án: A

Vì : R - CH2OH  

,t

CuO R - CHO + H

2O

44 Đáp án A

V×:       

4 , 18 , ; , 44 , H C H C n n n

n CTPT: (CH4 )xOy

VËy chØ cã CH3OH lµ phï hợp

45 Đáp án A

Vì: CTPTTB: CnH2n1OH: ROH + Na RONa +

H2

nhh= nH2 = 22,4 0,1 12 ,

2  mol

39 , , ,   

Mhh 14n1839n1,5

CTPT rượu: CH3OH C2H5OH

46 Đáp án C

Giải: 0,015 0,03

4 , 22 336 ,

2    hh 

H n

n (mol)

ROH + Na  R - ONa +

2

H2

Theo §LBTKL: mhh= 1,24 + 0,03 (23 - 1) = 1,9 (g)

47 Đáp ¸n C Gi¶i:

Khi đốt cháy:  0,3

2 HO

CO n

n X anđehit no, đơn chức, mạch hở:

CnH2n+2O  O2 n CO

2 + nH2O

    , , 16 14n n

(117)

49 Đáp án C

Gi¶i thÝch: CnH2n+1COOH + 

   

 

2 3n

O2 (n+1)CO2 + (n+1) H2O

50 Đáp án B

Gi¶i: neste = naxit = nNaOH = 0,5.0,4 = 0,2 (mol)

(118)

Đáp án đề 10

1C 6D 11D 16A 21B 26C 31A 36D 41D 46C 2D 7A 12B 17D 22A 27B 32B 37A 42D 47A 3B 8D 13B 18C 23C 28A 33C 38D 43C 48D 4B 9B 14B 19A 24C 29C 34B 39C 44D 49B 5C 10D 15D 20B 25C 30B 35D 40B 45C 50D

10 Gi¶i

Gọi số khối đồng vị chưa biết nguyên tố agon A3

Ta cã Ar    3 

0, 34 0, 06 99,

A 36 38 A 39, 98

100 100 100

A3 = 40

12 Đáp án A

V×: mhh= mhhsau p + mO(trong oxit) = 215 +

15 16

100 = 217,4 (gam) 13 Đáp án B

Giải:

Theo PT: mol CO32 2mol Cl- + 1mol CO

2 mmuèi tăng = 71 - 60 = 11 g Theo gt: x mol 0,03mol 11.0,03 =0,33g

mmuoi 10 0, 33 10, 33  (gam)

16 Đáp án A

Giải: Mhh = 1,5.16 = 24

2

H

V

24

11 22

4

2

  

CO H

V V

CO

V 28 22

19 Đáp án A

Hướng dẫn: áp dụng phương pháp bảo toàn electron ta có:

ne =

It F =

1, 34.2

26, = 0,1 (mol) electron

Quá trình katot Quá trình anot

Cu2+ + 2e  Cu 2Cl- - 2e  Cl2 0,05 0,1 0,05 0.06 0,06 0,03 (mol)

(119)

0,05 x 64 = 3,2 (gam) 0,1 - 0,06 = 0,04 0,01 ThÓ tÝch khÝ tho¸t ë anot = (0,03 + 0,01) x 22,4 = 0,896 (lit)

20 Đáp án B

Gi¶i: CO + O(trongoxit) CO2  mKL= mhh - mO(trong oxit)

nO(trong oxit) = nCOp = 15, 68

22, = 0,7 (mol)mKL= 40 - 16.0,7 = 28,8 (gam)

Theo phương pháp bảo toàn electron, tổng số mol electron thu tổng số mol electron nhường Tổng e thu = (0,015x4x2) + (0,01x3)=0,15(mol)

Tổng số e nhường = 0,15mol  nFe = 0,15:3 = 0,05 (mol) Khối lng Fe = 0,05x56 = 2,8g

24 Đáp án C

V×: nO(trong oxit) = 2

CO

n = 0,1.2 = 0,2 (mol)

mhhban ®Çu = mhhKL+ mO(trong oxit) = + 16.0,2 = 5,2 (gam)

25 Đáp án C

2

2, 24 22,

CO

n  =0,1mol;

( )

Ca OH

n =0,075mol Tû lÖ >

2 ( )2

0,1 :

0, 075

CO Ca OH

n n >

Sản phẩm hỗn hợp hai muối CaCO3 Ca(HCO3)2

26 Đáp án C

CO H2 không khử Al2O3

34 Đáp án B

Gii thớch: phenol v anilin lm màu dung dịch brom mật độ electron cao vị trí octo para So với phenol anisol có mật độ e lớn vị trí octo para nhóm CH3 đẩy electron

35 Đáp án D

Anbumin + dd CuSO4 tạo dung dịch màu xanh tím NaOH + dd CuSO4 tạo kết tủa màu xanh nhạt Glixerol + dd CuSO4 tạo dung dịch màu xanh thẫm CH3COOH + dd CuSO4 tạo dung dịch màu xanh

36 Đáp án D Gi¶i

PTTQ cđa este: CnH2n-2O2 +

3

n

O2 nCO2 + (n-1) H2O

naxit =nCO2 nH2O =0,25 - 0,2 = 0,05 (mol)

37 Đáp án A

(120)

0,2 0,2 0,1

 m = 14,8 + 0,2 (23 - 1) = 19,2 (gam)

39 Đáp ánC Theo ĐL bảo toàn khối lượng:

12 , 25 , , , ) ( , 100 25 2 , 22 96 , ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( 2 2 2               H C O trongH H cacbon tronghidro H O H O O H CO O H O CO O pu O n n n n mol n n n n n n

 CTPT: C5H12

40 Đáp án B

nkết tña =

100 10

= 0,1 (mol)

CH4 + O2 CO2 + 2H2O (1) CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 (2) 0,1 0,1 0,1

CH

m 0,1x16= 1,6gam

44 Đáp án D

Giải: Số mol ankin hiệu số mol CO2 H2O

nAnkin = 3,36 22,

-1,8

18 = 0,05mol

45 Đáp án C

Giải: Sè mol ankan b»ng hiƯu sè mol H2O vµ CO2

nAnkin =

3, 18 -

3,36

22, 4= 0,05mol

46 Đáp án D

Gi¶i

Các este CH3 - COOCH3 C2H5COOCH3 tác dụng với NaOH thu muối có khối lượng lớn khối lượng esteban đầu, Na (23) > CH3(15) Chỉ có este CH3COOC2H5 HCOOC2H5 thu muối có khối lượng nhỏ khối lượng este ban đầu, gốc C2H5 (29) > Na (23) Cứ 1mol este phản ứng khối lượng giảm 29-23= 6g Vậy khối lượng giảm 7,4-6,8=0,6g số mol este 0,1mol khối lượng mol este 74g Chọn phng ỏn D

50 Đáp án A Giải: Số mol H2O =

9, 45

18 = 0,525 mol;

Sè mol CO2 = nH O2 nAnkan= 0,525- 0,15= 0,375mol

Định dạng
Số trang	120
Dung lượng	879,24 KB