10 de thi thu Dai hoc kem huong dan giai 3

XuÊt hiÖn kÕt tña keo tr¾ng, sau ®ã tan dÇn trong cuèi cïng thu ®­îc dung dÞch trong suèt kh«ng mµu.. dung dÞch natri axetat cã m«i tr­êng baz¬ B.[r]

§Ị 21

Thêi gian 90 phút

Câu 1 Cấu hình electron sau lµ cđa cation Fe2+, biÕt Fe cã sè thø tù 26 bảng tuần hoàn A 1s22s2 2p63s23p63d5 B 1s22s2 2p63s23p63d64s2

C 1s22s2 2p63s23p63d54s1 D 1s22s2 2p63s23p63d6

Câu 2 Sự phá hủy thép không khí ẩm gọi là:

A khử B ăn mòn điện hóa học

C oxi hóa D ăn mòn hãa häc

Câu 3 Có chất bột sau: K2O, CaO, Al2O3, MgO, chọn hóa chất để phân biệt chất

A H2O B HCl

C NaOH D H2SO4

Câu 4 Nguyên tử sau có hai electron độc thân trạng thái bản?

A Ne (Z = 10) B Ca (Z = 20)

C O (Z = 8) D N (Z = 7)

Câu 5: Cho mẩu kim loại Na nhỏ vào dung dịch Fe2(SO4)3, FeCl2, AlCl3, sau thêm dung dịch NaOH đến dư có tượng giống xảy cốc?

A cã kÕt tđa B cã khÝ tho¸t

C cã kÕt tña råi tan

D kÕt tña trắng xanh, hóa nâu không khí

Cõu 6 Để điều chế Na người ta dùng phương pháp sau đây? A Nhiệt phân NaNO3

B §iƯn phân dung dịch NaCl C Điện phân NaCl nóng chảy D Cho K phản ứng với dung dịch NaCl

Câu 7. Hoà tan hoàn toàn hợp kim Li, Na K vào nước thu 4,48 lít H2 (đktc) dung dịch X Cô cạn X thu 16,2 gam chất rắn Khối lượng hợp kim dùng là:

A 9,4 gam B 12,8 gam C 16,2 gam D 12,6 gam

Câu 8. Các chất NaHCO3, NaHS, Al(OH)3, Zn(OH)2 là:

A Axit B Bazơ C Chất trung tính D Chất lưỡng tính

Câu 9. Cho dung dịch HCl vừa đủ, khí CO2, dung dịch AlCl3 vào cốc đựng dung dịch NaAlO2 thấy:

A có khí B dung dịch suốt C có kết tủa trắng D có kết tủa sau tan dần

Câu 10. Cho 5,1 gam Mg Al vào dung dịch X gồm HCl dư 5,6 lít H2 đktc Phần trăm Mg Al theo số mol hỗn hợp là;

C 25% vµ 75% D 45% vµ 55%

Câu 11. Chất lỏng sau không dẫn điện?

A Dung dÞch NaCl B axit axetic C axit sunfuric D etanol

Câu 12. Một cốc nước có chứa a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl-, d mol HCO

3

- Hệ thức liên hệ a,

b, c, d lµ:

A 2a+2b = c-d C 2a+2b = c+d

B a+b = c+d D a + b = 2c+2d

Câu 13. Để đề phòng bị nhiễm độc cacbon monoxit, người ta sử dụng mặt nạ với chất hấp phụ là: A đồng (II) oxit mangan đioxit B đồng (II) oxit magie oxit

C đồng (II) oxit than hoạt tính D Than hoạt tính

Câu 14. Trong thí nghiệm điều chế metan, người ta sử dụng hóa chất CH3COOONa, NaOH, CaO Vai trò CaO thí nghiệm gì?

A lµ chÊt tham gia ph¶n øng

B chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng

C chất bảo vệ ống nghiệm thủy tinh, tránh bị nóng chảy NaOH D Chưa xác định

Câu 15. Một cốc đựng 200 ml dung dịch AlCl3 2M Rót vào cốc 200 ml dung dịch NaOH nồng độ a mol/l, ta thu kết tủa, đem sấy khơ nung đến khối lượng khơng đổi 5,1g chất rắn Hỏi a có giá trị sau ?

A 1,5M C 1M hay 1,5M

B 1,5M hay 3M D 1,5M hay 7,5M

Câu 16. Trộn 500ml dung dịch HNO3 0,2M với 500 ml dung dÞch Ba(OH)2 0,2M NÕu bá qua hiƯu ứng thể tích, pH dung dịch thu là:

A 13 B 12 C D

Câu 17. Để đánh giá độ mạnh, yếu axit, bazơ, người ta dựa vào: A độ điện li B khả điện li ion H+, OH -C giá trị pH D số in li axit, baz (Ka, Kb)

Câu 18. Các ion sau tồn mét dung dÞch? A Na+, Mg2+, NO

3 -, SO

4

2- B Ba2+, Al3+, Cl-, HSO

-

C Cu2+, Fe3+, SO

2-, Cl- D K+, NH

+, OH-, PO

3-Câu 19 Axit HNO3 phản ứng với kim loại đứng sau H dãy hoạt động hoá học kim loại axit:

A HNO3 lµ mét axit mạnh B HNO3 có tính oxi hoá mạnh C HNO3 dễ bị phân huỷ D HNO3 có tính khư m¹nh

Câu 20. Chọn khái niệm dạng thù hình?

C Thù hình chất có cơng thức cấu tạo tương tự khác thành phần phân tử D Thù hình đơn chất ngun tố có cơng thức phân tử khác

Câu 21. Cho 12g dung dịch NaOH 10% tác dụng với 5,88g dung dịch H3PO4 20% thu dung dịch X dung dịch X chứa muối sau:

A Na3PO4 B NaH2PO4 vµ Na2HPO4 C NaH2PO4 D Na2HPO4 vµ Na3PO4

Câu 22: Cho 8,8 gam hai kim loại thuộc nhóm IIA hai chu kì liên tiếp tác dụng với HCl dư, thu 6,72 lít H2 (đktc) Hai kim loại là:

A Be vµ Mg B Mg vµ Ca C Mg vµ Zn D Ca vµ Ba

Câu 23: Điện phân dung dịch KCl bão hòa Sau thời gian điện phân, dung dịch thu có mơi trường:

A axit B kiềm C trung tính D khơng xác định

Câu 24: Lượng quặng boxit chứa 60% Al2O3 để sản xuất Al (hiệu suất 100%) là: A 3,148 B 4,138 C 1,667 D 1,843

Câu 25 Đồng (Cu) tác dụng với dung dịch axit nitric đặc thu khí sau đây? A H2 B N2 C NO2 D.NO

C©u 26: Oxit cao nguyên tố X XO2 Hợp chất hiđrua X có công thức là: A XH B XH2 C XH3 D XH4

C©u 27: Dựa v o quy luật biến đổi tÝnh chất ca bng tuần hoàn kim loại mạnh (trừ nguyên tố phóng xạ) phi kim mạnh là:

A Franxi vµ iot B Liti vµ flo C Liti vµ iot D Xesi vµ flo

Câu 28: Trong chu kì, biến đổi tính axit- bazơ oxit cao hiđroxit tương ứng theo chiều tăng điện tích hạt nhân là:

A Tính axit bazơ tăng B Tính axit bazơ giảm

C Tính axit tăng dần, tính bazơ giảm dần D Tính axit giảm dần, tính bazơ tăng dần

Cõu 29. Hai nguyên tố X Y thuộc nhóm A chu kì có số đơn vị điện tích hạt nhân là:

A B 18 C D 10

Câu 30: Cu hình electron : 1s22s22p63s23p64s1 cđa nguyªn tử của nguyªn tố hãa học n o sau đây? A Na (Z=11) B Ca(Z=20)

C K (Z=19) D Rb(Z=37)

C©u 31: Nguyªn tố X cã tổng số hạt (p + n + e) = 24 Biết số hạt p = số hạt n X l : A 13Al B 8O C 20Ca D 17Cl

A 1,48 gam B 2,48 gam C 1,84 gam D Kết khác

Cõu 33 Chọn khái niệm hiđrocacbon no Hiđrocacbon no là:

A hiđrocacbon tham gia phản ứng thế, không tham gia phản ứng cộng B hiđrocacbon tham gia phản ứng cộng, không tham gia phản ứng C hiđrocacbon có liên kết đơn phân t

D hiđrocacbon vừa có liên kết vừa có liên kết phân tử

Cõu 34. Tính khối lượng etanol cần thiết để pha lit cồn 900 Biết khối lượng riêng etanol nguyên chất 0,8g/ml

A 3,6g B 6,3kg C 4,5kg D 5,625kg

Câu 35. Công thức đơn giản axit hữu E CH2O Khi đốt cháy mol E thu mol khí cacbonic E có CTPT là:

A C2H4O2 B C4H4O2 C C4H8O2 D C4H8O4

Câu 36. Hợp chất A1 có CTPT C3H6O2 thoả mãn sơ đồ:

A1 dd NaOH A2 dd H2SO4 A3 dd AgNO3/NH3 A4

C«ng thức cấu tạo hóa học thoả mÃn A1 là:

A HO-CH2-CH2-CHO B CH3-CH2-COOH C HCOO-CH2-CH3 D CH3-CO-CH2-OH

Câu 37. Trung hoà 12 gam hỗn hợp đồng số mol gồm axit fomic axit hữu đơn chức X NaOH thu 16,4 gam hai muối Công thức axit là:

A C2H5OOH B CH3COOH C C2H3COOH D C3H7COOH

Câu 38. Một axit hợp chất hữu có tỉ lệ khối lượng có nguyên tố: mC : mH : mO = : 0,5 :

A Công thức đơn giản X CH2O B Công thức phân tử X C2H4O

C Công thức cấu tạo X: CH3COOH

D Cả A, B, C

C©u 39 Mi Na+, K+| cđa axit béo cao panmitic, stearic dùng : A làm xà phòng B chất dẫn diện

C sản xuất Na2CO3 D chất xúc tác

Câu 40: Nhiệt độ sôi chất CH3COOH, C2H5OH, CH3CHO, C2H6, tăng theo thứ tự là: A C2H6 < CH3CHO < CH3COOH< C2H5OH

B CH3COOH < C2H5OH < CH3CHO < C2H6 C C2H6 < C2H5OH < CH3CHO < CH3COOH D C2H6 < CH3CHO < C2H5OH < CH3COOH

Câu 41: Cho hợp chất (CH3)2CHCH2COOH, tên gọi theo danh pháp quốc tế ứng với cấu tạo là:

C Axit isobutiric D Axit 3-metylpentanoic

Câu 42: Số nguyên tử C phân tử isobutiric là: A B C D

C©u 43: Mét hợp chất có công thức phân tử C3H7O2N thỏa mÃn A tác dụng với axit B tác dụng với bazơ C làm màu dung dịch brom D A, B, C

Câu 44: Phản ứng nhiều phân tử nhỏ tạo thành phân tử lớn, sau phản ứng có giải phóng phân tử nhỏ, gọi phản ứng:

A trựng hp B trùng ngưng C cộng hợp D tách nc

Câu 45: Liên kết ba liên kết gåm:

A liªn kÕt  B liªn kÕt 

C liªn kÕt  liên kết D liên kết liên kết

Cõu 46: Hai hiđrocacbon E F trạng thái khí, E có cơng thức C2xHy Fcó cơng thức CxH2x Tổng số khối E F 80 E F là:

A C4H4 vµ C2H4 B C4H8 vµ C2H4 B C2H4vµ C4H4 B C3H4 vµ C3H6

Câu 47: Phản cộng đivinyl với HBr theo tỉ lệ mol 1:1 thu tối đa s¶n phÈm? A B C D

Câu 48: Ankadien liên hợp tên gọi hợp chất mà: A phân tử có liên kết đơi

B phân tử có liện kết đơi cách liên kết đơn C phân tử có liện kết đôi cách liên kết đơn trở lên D phân tử có liện kết đơi liền kề

Câu 49: Nilon-7 điều chế phản øng ng­ng tơ amino axit nµo sau: A H2N(CH2)6NH2 B H2N(CH2)7NH2 C H2N(CH2)6NH2 vµ HOOC(CH2)6COOH D CH3CH(NH2)COOH

Câu 50: PoliStiren sản phẩm phản ứng trùng hợp monome sau đây? A CH2=CH2 B CH2=CHCl

§Ị 22

Thời gian làm 90 phút

Câu 1: Biết Fe có số thứ tự 26 bảng tuần hoàn Cấu hình sau Fe2+ : A 1s22s2 2p63s23p63d6 B 1s22s2 2p63s23p64s23d4

C 1s22s2 2p63s23p63d44s2 D 1s22s2 2p63s23p64s13d5

Câu 2: Loại quặng có thành phần chủ yếu Fe2O3 gọi là: A manhêtit B xiđêrit

C pirit D hemantit

Câu 3: Trong phản ứng hoá học sắt kim loại thể tính chất gì? A tÝnh oxi hãa B tÝnh chÊt khö

C võa cã tÝnh oxi hãa võa thĨ hiƯn tÝnh khư D tự oxi hóa-khử

Câu 4: Để nhận chất rắn: Na2O, Al2O3, Al, Fe, CaC2, cần dùng A H2O B dung dịch HCl

C dung dÞch NaOH D dung dÞch H2SO4

Câu 5: Từ muối ăn, nước điều kện cần thiết điều chế được: A nước Giaven B axit HCl

C dung dÞch NaOH D dung dÞch NaHCO3

Câu 6: Khi cho NaHCO3 phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng Ba(OH)2, để chứng minh rằng: A NaHCO3 có tính axit B NaHCO3 có tính bazơ

C NaHCO3 có tính lưỡng tính D NaHCO3 tạo muối

C©u 7: Phản ứng giữa: Cl2 + 2NaOH NaClO + NaCl + H2O thuộc loại phản ứng hóa học sau đây?

A clo có tính tẩy màu B tính bazơ mạnh NaOH C phản ứng oxi hoá khử nội phân tử D phản ứng tự oxi hoá khử

Câu 8: Một hỗn hợp gồm hai bột kim loại Mg Al chia thành hai phần Phần 1: cho tác dụng với HCl dư thu 3,36 lit H2

Phn 2: hồ tan hết HNO3 lỗng dư thu V lít khí khơng màu, hố nâu khơng khí (các thể tích khí đo đktc) Giá trị V là:

A 2,24 lit B 3,36 lÝt C 4,48 lit D 5,6 lÝt

Câu 9: Để phân biệt Al, Al2O3, Mg có thĨ dïng

A dung dÞch KOH B dung dÞch HCl C dung dÞch H2SO4 D Cu(OH)2

Câu 10: Tổng số hạt ion M3+ 37 Vị trí M bảng tuần hoàn là: A Chu k× 3, nhãm IIIA B Chu k× 3, nhãm IIA

C Chu k× 3, nhãm VIA D chu kì 4, nhóm IA

Câu 11: DÃy chất sau chất điện li m¹nh?

C CuSO4, HNO3, NaOH, MgCl2 D KNO3, NaOH, C2H5OH, HCl

Câu 12: Khi thay đổi nhiệt độ dung dịch chất điện li thì: A Độ điện li số điện li thay đổi

B Độ điện li số điện li không đổi C Độ điện li thay đổi số điện li không đổi D Độ điện li không đổi số điện li thay đổi

Câu 13: Dung dịch nhơm sunfat có nồng độ Al3+ 0,9M Nồng độ ion SO4

lµ: A 0,9M B 0,6M C 0,45M D 1,35M

C©u 14: D·y chÊt, ion sau axit A HCOOH, HS-, NH4

+

, Al3+ B Al(OH)3, HSO4

-, HCO3

-, S 2-C HSO4

-, H2S, NH4 +

, Fe3+ D Mg2+, ZnO, HCOOH, H2SO4

Câu 15: Dung dịch HCOOH 0,01 mol/l cã

A pH = B pH> C pH< D pH=2

Câu 16: Dung dịch HNO3 có pH= Cần pha loãng dung dịch lần để thu dung dịch có pH=

A 1,5 lÇn B 10 lÇn C lÇn D lần

Câu 17: Hấp thụ 3,36 lit SO2 (đktc) vào 200ml dung dịch NaOH 1M Hỏi dung dịch thu có chứa chất gì?

A Na2SO3 B NaHSO3 , Na2SO3 C NaHSO3 D Na2SO3 , NaOH

C©u 18: Sù thủ ph©n mi amoni cacbonat sÏ tạo ra: A Axit yếu bazơ mạnh B axit yếu bazơ yếu C axit mạnh bazơ yếu D axit mạnh bazơ mạnh

Cõu 19: Điều sau không đúng:

A Đi từ nitơ đến bitmut, tính axit oxit tăng dần, tính bazơ giảm dần B Hợp chất với hiđro ngun tố nhóm nitơ có cơng thức chung RH3 C Trong hợp chất, nguyên tố nhóm nitơ có số oxi hố cao +7 D Cấu hình electron lớp ngồI ngun tố nhóm nitơ ns2np3

Câu 20: Có thể dùng dãy chất sau để làm khơ khí amoniac? A CaCl2 khan, P2O5, CuSO4 khan

B H2SO4đặc , CaO khan, P2O5

C NaOH r¾n, Na, CaO khan

D CaCl2 khan, CaO khan, NaOH r¾n

Câu 21: Điện phân dung dịch chứa HCl KCl với màng ngăn xốp, sau thời gian thu dung dịch chứa chất tan có pH=12 VËy:

C HCl bị đIện phân hết, KCl bị điện phân phần D HCl KCl bị điện phân hết

C©u 22: Cã bình điện phân mắc nối tiếp bình chứa CuCl2, b×nh chøa AgNO3 Khi ë anot cđa b×nh thoát 22,4 lit khí anot bình thoát lit khÝ?

A 11,2 lit B 22,4 lit C 33,6 lit D 44,8 lit

C©u 23: Cho số nguyên tố sau 10Ne, 11Na, 8O, 16S Cấu hình e sau: 1s22s22p6 khơng phải hạt số hạt đây:

A Nguyên tử Ne B Ion Na+ C Ion S2- D Ion O 2-C©u 24:Những điều khẳng định sau đúng:

A Số hiệu nguyên tử điện tích hạt nhân B Trong nguyên tử số proton số nơtron

C Số proton hạt nhân số e lớp vỏ nguyên tử D Chỉ có hạt nhân nguyên tử Na có 11proton

C©u 25:Tính phi kim nguyên tố dãy VIA: 8O, 16S, 34Se, 52Te A Tăng B Giảm C Không thay đổi D Vừa tăng vừa giảm C©u 26:Các nguyên tố thuộc nhóm IIA bảng hệ thống tuần hoàn:

A Dễ dàng cho 2e để đạt cấu hình bền vững B Dễ dàng nhận 2e để đạt cấu hình bền vững C Dễ dàng nhận 6e để đạt cấu hình bền vững D Là phi kim hoạt động mạnh

C©u 27:Ion Y- có cấu hình e: 1s22s22p63s23p6 Vị trí Y bảng HTTH là: A Chu kì 3, nhóm VII A B Chu kì 3, nhóm VIIIA

C Chu kì 4, nhóm I A D Chu kì 4, nhóm VI A

Câu 28: Cho 5,4 gam kim loại tác dụng hết với clo, thu 26,7 gam muối clorua Kim loại dùng là:

A Fe B Al C Zn D Mg

Câu 29: Cho hỗn hợp A gồm Al Fe tác dụng với dung dịch CuCl2 Khuấy hỗn hợp, lọc rửa kết tủa, thu dung dịch B chất rắn C Thêm vào B lượng dung dịch NaOH loãng, lọc rửa kết tủa tạo thành Nung kết tủa khơng khí nhiệt độ cao thu chất rắn D gồm hai oxit kim loại Tất phản ứng xảy hoàn toàn Hai oxit kim loại là:

A Al2O3, Fe2O3 B Al2O3, CuO C Fe2O3, CuO D Al2O3, Fe3O4

Câu 30: Ghép thành câu đúng: Khí amoniac làm giấy quỳ tím ẩm

A Chuyển thành màu đỏ B Chuyển thành màu xanh C Không đổi màu D Mt mu

Câu 31: Cho biết phản øng sau

HNO3 đóng vai trị là:

A Chất oxi hoá B Axit C Môi trường D Cả A C

Câu 32: Hoà tan hoàn toàn 16,8g muối cacbonat kim loại hoá trị II HCl dư thu 4,48 lit (đktc) khí A Muối cacbonat là:

A MgCO3 B CaCO3 C BaCO3 D ZnCO3

Câu 33: Cho V lít CO2 (đktc) phản ứng hoàn toàn với dung dịch Ca(OH)2 dư thu 10g kết tủa V có giá trị là:

A.3,36lít B 22,4lÝt C 15,68lÝt D 2,24 lÝt

Câu 34: Hoà tan hoàn toàn 15,9g hỗn hợp gồm kim loại Al, Mg Cu dung dịch HNO3 thu 6,72 lit khí NO dung dịch X Đem cô cạn dung dịch X thu gam muối khan? A 77,1g B 71,7g C 17,7g D 53,1g

Câu 35: Công thức tổng quát este tạo axit X đơn chức rượu Y đa chức : A R(COOR1) B R(COO)

nR C (ROOC)nR1(COOR)

m D (RCOO)nR

Câu 36: Hai este A, B đồng phân 17,6 gam hỗn hợp chiếm thể tích thể tích 6,4 gam oxi điều kiện Hai este A, B là:

A CH3COOCH3 vµ HCOOC2H5 B CH3COOC2H5 vµ HCOOC3H7 C HCOOC3H7 vµ C3H7COOH D CH3COOCH3 vµ CH3COOC2H5

Câu 37: Hai chất đồng phân cấu tạo thì: A Có khối lượng phân tử

B Có cơng thức cấu tạo tương t

C Có công thức phân tử

D Có cơng thức đơn giản

Câu 38: C4H8O2 có đồng phân đơn chức

A B C D

Câu 39: Cho q tím vào dung dịch axit glutamic (axit - amino pentađioic), q tím chuyển sang màu: A đỏ B xanh

C màu D Chuyển sang đỏ sau màu

Câu 40: Phản ứng cộng hợp nhiều phân tử amino axit thành phân tử lớn, giải phóng nhiều phân tử nước gọi phản ứng:

A trïng hỵp B trïng ng­ng C axit – baz¬ D este hãa

Câu 41: Trong cơng nghiệp người ta điều chế axit axetic theo phương pháp sau đây: A Lên men giấm B Oxi hoá anđehit axetic

C Cho metanol tác dụng với cacbonoxit D Cả phương pháp

Câu 42: Cho phản ứng:

Hai phản ứng chứng tỏ lực axit theo thứ tự CH3COOH, H2CO3, C6H5OH, HCO3

là: A tăng dần B giảm dần

C khụng thay đổi D vừa tăng vừa giảm

C©u 43: Sắp xếp chất sau theo thứ tự lực axit giảm dần: etanol (X), phenol (Y), axit benzoic (Z), p-nitrobenzoic (T), axit axetic (P)

A X > Y > Z > T > P B X > Y > P > Z > T C T > Z > P > Y > X D T > P > Z > Y > X

Câu 44: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai rượu đơn chức dãy đồng đẳng thu CO2 nước có tỉ lệ thể tích VCO 2: VH O = : 10 Công thức phân tử rượu là:

A CH3OH, C2H5OH B C2H5OH vµ C3H7OH C C2H5OH vµ C3H5OH D C3H5OH vµ C4H7OH

Câu 45: Cho 0,1 mol rượu A tác dụng với Kali cho 3,36 lit khí (đktc) Hỏi A có nhóm chức? A B C D không xác định

Câu 46: Để điều chế anđehit người ta dùng phương pháp A oxi hóa rượu đơn chức

B oxi hóa rượu bậc

C thủy phân dẫn xuất 1,1- đihalogen dung dịch kiềm, đun nóng D B, C

Câu 47: Anđehit no A có công thức (C3H5O)n Giá trị n thỏa m·n lµ: A B C D

Câu 48: Nhựa Bakêlit điều chế từ:

A phenol anđehit axetic B phenol anđehit fomic C axit benzoic etanol D Glixerol vµ axit axetic

Câu 49: Thực phản ứng tráng gương 0,75 gam anđehit đơn chức A, thu 10,8 gam Ag Xác định công thức phân tử A

A CH3CHO B HCHO C C2H3CHO D không xác định

Câu 50: Để trung hoà 20ml dung dịch axit đơn chức cần 30ml dung dịch NaOH 0,5M Cô cạn dung dịch sau trung hoà thu 1,44g muối khan Công thức axit là:

Đề 23

Thời gian làm 90 phút

Câu 1: Sự bin i đ õm in ca nguyên tố theo thø tù sau:11Na, 13Al, 15P, 17Cl lµ:

A Tăng B Giảm C Khơng thay đổi D Võa tăng vừa giảm

C©u 2: Nếu biết vị trí nguyên tố bảng hệ thống tuần hồn suy ra: A Nã kim loại hay phi kim B Hoá trị cao oxi

C Tính chất oxit hiđroxit D Tất Câu 3: Axit no yu nht axit HCl, HBr, HI, HF : A HCl B HBr C HI D HF C©u 4: Số electron tối đa lớp L (lớp n = 2) là:

A B C D 10 C©u 5: Một ion có 18 electron 16 proton điện tích hạt nhân là:

A -2 B +2 C -18 D +16 C©u 6: Các ion nguyên tử 10Ne, 11Na+, 9F- có đặc điểm chung cã cïng:

A số electron B số proton C số nơtron D số khối Câu 7: Điện phân dung dịch chứa HCl CuCl2 Kết thúc điện phân nước bắt đầu bị điện phân hai đIện cực Dung dịch thu có

A pH = B pH > C pH < D Khụng xỏc nh c

Câu 8: Nguyên tố R tạo hợp chất với hiđro có công thức RH3 Công thức oxit cao X là: A RO B R2O3 C RO2 D R2O5

Câu 9: Chất sau chất không điện li:

A C6H6 B HF C Na2CO3 D Ca(OH)2

Câu 10: CH3COOH điện li theo c©n b»ng sau:

CH3COOH  CH3COO

- + H+

Cho biết độ điện li CH3COOH tng no?

A Thêm vài giọt dung dịch HCl B Thêm vài giọt dung dịch NaOH C Thêm vài giọt dung dịch CH3COONa D Cả A vµ B

Câu 11: Độ điện li chất điện li yếu thay đổi khi:

A thay đổi nhệt độ

B thay đổi nồng độ

C thêm vào dung dịch chất điện li mạnh có chứa ion chất điện li yếu

D Cả trường hợp

Câu 12: Cho bột trắng K2O, MgO, Al2O3, Al4C3 Để phân biệt chất cần dùng thêm A dung dịch HCl B H2O

Câu 13: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Mg Al dung dịch HCl thu 0,4 mol H2 Nếu cho lượng hỗn hợp nói tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 6,72 lít H2 (đktc) Khối lượng kim loại là;

A 2,4 gam vµ 5,4 gam B 5,4 gam vµ 2,4 gam C 1,2 gam vµ 5,4 gam C 2,4 gam vµ 2,7 gam

Câu 14: Phản ứng không xảy với dung dịch NaHCO3 khi: A đun nóng B t¸c dơng víi axit C t¸c dơng víi bazơ D tác dụng với BaCl2

Câu 15: Từ Na2CO3 điều chế

A NaCl B Na2SO4 C NaHCO3 D c¶ A, B, C

Câu 16: Hoà tan hết m gam kali 96,2 gam nước thu dung dịch X có khối lượng riêng 1,079 g/ml (giả thiết chất rắn chiếm thể tích khơng đáng kể) Khối lượng kali dùng

A 7,8 gam B 7,6 gam C 3,9 gam D 10,8 gam

Câu 17: Dùng hoá chất sau để nhận biết dung dịch : (NH4)2SO4, AlCl3, FeCl3, CuCl2, ZnCl2? A dung dịch NH3 B dung dịch NaOH

C dung dịch Ba(OH)2 D dung dịch Ca(OH)2

Câu 18: Cho kim lo¹i X, Y, Z tháa m·n:

X Y Z

NaOH - - +

HCl + + +

HNO3 đặc nguội - + -

X, Y, Z là:

A Fe, Mg, Al B Fe, Mg, Zn C Cu, Mg, Al D Mg, Fe, Al

C©u 19: Cho Al vào hỗn hợp FeCl3 HCl dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu muèi A AlCl3 vµ FeCl3 B AlCl3 vµ FeCl2

C AlCl3 D FeCl3

Câu 20: Gang hợp chất sắt cacbon hàm lượng cacbon chiếm A từ 2- 5% B 2% C 5% D 0%

C©u 21: Sục V lít CO2 (đktc) vào 2lit dung dịch Ca(OH)2 0,001M thÊy xt hiƯn 0,1g kÕt tđa tr¾ng, läc kết tủa đem đun nóng dung dịch thu 0,1g kÕt tđa n÷a TÝnh V CO2?

A 22,4ml B 44,8ml C 67,2ml D 67,2 lit

Câu 22: Trong phịng thí nghiệm người ta điều chế nitơ cách nhiệt phân amoni nitrit Tính khối lượng amoni nitrit cần nhiệt phân để thu 5,6 lit N2 (đktc)

A 8g B 32g C 20g D 16g

C chÊt vµ lit D chÊt vµ lit

Câu 24: Phản ứng sau phản ứng oxi hoá khử

A (NH4)2CO3

0 t

2NH3 + CO2 + H2O B 4NH3 + Zn(OH)2 [Zn(NH3)4](OH)2 C 2NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4

D 2NH3 + 3CuO  N2 + 3Cu + 3H2O

Câu 25: Đun nóng 4,6g Na với 1,55g photpho điều kiện không khí, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn A Hoà tan A thu khí B

Chất r¾n A gåm:

A Na3P B Na3P, P, Na C Na3P, Na D Na3P, P KhÝ B gåm:

A H2 B PH3 C H2 PH3 D P2H4

Câu 26: Từ dung dịch CaCl2 làm điều chế Ca kim loại? A Cho tác dụng với Na B Điện phân dung dịch C Cô cạn điện phân nóng chảy D Cô cạn nhiệt phân

Câu 27: Halogen sau không điều chế cách cho axit HX tương ứng phản ứng với chất oxi hoá mạnh KMnO4 ?

A F2 B Cl2 C Br2 D I2

Câu 28: Dung dịch NaHCO3 lẫn tạp chất Na2CO3 Để thu NaHCO3 tinh khiết người ta làm sau:

A Cho tác dụng với CaCl2 cô cạn

B Cho tác dụng với dung dịch HCl cô cạn

C Sục khí SO2 dư vào cô cạn dung dịch áp suất thấp D Sục khí CO2 dư vào cô cạn dung dịch áp suất thấp

Cõu 29: St tây sắt tráng thiếc Nếu thiếc bị xước kim loại bị ăn mòn trước: A sắt B thiếc C bị ăn mòn D khơng xác định

C©u 30: Thuỷ tinh bị ăn mòn dung dịch axit sau đây? A HCl B H2SO4 C HBr D HF

Câu 31: Một chất hữu X gồm nguyên tố C, H, O

1 Số lượng đồng phân mạch hở X phản ứng với NaOH ứng với khối lượng phân tử 74 đvC là: A B C D

2 Để nhận biết đồng phân dùng:

A q tÝm vµ Ag2O/NH3 B quú tÝm vµ NaOH C Na2CO3 vµ NaOH D NaOH vµ Ag2O/NH3

Câu 32: Este E chứa tối đa nguyên tử cacbon phân tử Thuỷ phân hoàn toàn E thu F, G Biết F, G có phản ứng tráng gương CTCT E là:

C HCOOCH=CH2 D HCOOCH2CH=CH2

Câu 33: Dung dịch glixin (axit amino axetic) có mơi trường:

A axit B bazơ C Trung tính D khơng xác định

Câu 34: Nilon- tên gọi polipeptit mà:

A phân tử có nguyên tử cacbon B mắt xích có nguyên tư cacbon

C tỉng sè nguyªn tư mét mắt xích D phân tử có mắt xích liên kết với

Câu 35: Cho bazơ: n- butylamin, anilin, amoniac số phân li KB chúng là: 4.10 -10, 2.10-5, 4.10-4 H»ng sè K

B tương ứng với bazơ

A n- butylamin : 4.10-10, anilin : 2.10-5 , amoniac: 4.10-4 B n- butylamin : 4.10-4, anilin 4.10-10:, amoniac: 2.10-5 C n- butylamin : 4.10-10, anilin : :4.10-4, amoniac: 2.10-5 D B n- butylamin: 2.10-5 , anilin :, 4.10-4 , amoniac: 4.10-10

C©u 36: Sắp xếp axit sau theo lực axit tăng dần: HCOOH (X), CH3CH2COOH (Y), CHC-COOH (Z), C6H5COOH (T)

A X < Y < Z < T B Y < X < Z < T C Y< X < T < Z D Z < Y < X < T

Câu 37: Cho hợp chất CH2=CH-COOH, tên gọi theo danh pháp quốc tế ứng với cấu tạo là: A Axit acrylic B Axit vinyl fomic

C Axit propenoic D Axit propanoic

Câu 38: Đốt cháy hoàn toàn m gam axit Y thu thể tích CO2 thể tích nước điều kiện Mặt khác tỉ khối A so với nitơ nhỏ 2,5 Y có cơng thức là:

A HCOOH B CH3COOH C C2H3COOH D Cả A B

Câu 39: Một rượu A mạch hở, không làm màu dung dịch nước brom Để đốt cháy hoàn toàn a lit A cần 2,5a lit O2 điều kiện CTPT A là:

A CH3OH B C2H6O2 C C2H4O2 D C3H8O3

Câu 40: Dùng thuốc thử sau phân biệt glucozơ fructozơ? A AgNO3/NH3 B Cu(OH)2

C dung dÞch Br2 D CH3COOH, xt H2SO4®

Câu 41: Cho hỗn hợp gồm 0,2 mol rượu E 0,2 mol rượu F tác dụng với Na dư sinh 0,5 mol H2 Một hỗn hợp khác gồm 0,3 mol E 0,1 mol F cho tác dụng với Na sinh 0,45 mol H2 Số nhóm chức E F là:

A vµ B vµ C vµ D vµ

Câu 42: Một rượu có CTPT C5H12O Oxi hố rượu CuO có đun nóng thu sản phẩm có phản ứng tráng gương Có CTCT thoả mãn đIều kiện trên?

Câu 43. Rượu lúa có độ rượu 450 Trong chai rượu lúa dung tích 650ml có ml C2H5OH nguyên chất?

A 292,5 ml B 229,5 ml C 293,5 ml D 239,5 ml

Câu 44. Khi thuỷ phân C4H6O2 môi trường axit, ta thu hỗn hợp chất có phản ứng tráng gương Vậy cơng thức cấu tạo C4H6O2 công thức sau đây?

A CH3–C–O–CH=CH2 B H–C–O–CH2–CH=CH2

O O

C H–C–O–CH=CH–CH3 D CH2=CH–C–O–CH3 O O

Câu 45. Hợp chất sau điều chế cách cho etin tác dụng với H2O có xúc tác HgSO4? A CH3CHO B CH3COCH3

C CH2=CH-CO-CH3 D CH3CH2CHO

Câu 46. CTCT tổng quát anken biểu diễn sau: R1R2C=CR3R4 Điều kiện để xuất đồng phân hình học là:

A R1 R2 R3  R4 B R1 R2 hc R3  R4 C R1 R2 vµ R3  R4 D R1 R3 R2 R4

Câu 47. Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon E thu 3,3g CO2 1,8g H2O Công thức tổng quát E là:

A CnH2n+2 B CnH2n C CnH2n-2 D CnH2n-6

Câu 48 Nhỏ vài giọt quỳ tím vào dung dịch anilin Hỏi dung dịch có màu gì? A màu đỏ B màu xanh C Màu tím D khơng màu

C©u 49. Toluen cã tính chất hóa học sau mà benzen không có?

A Phản ứng cháy

B Phản ứng halogen có xúc tác Fe C Phản ứng với dung dịch KMnO4, đun nóng D Phản ứng nitro vào vòng benzen

Cõu 50. Phn ng no sau xác định cơng thức cấu tạo hóa học glucozơ? A Phản ứng tráng gương

Đề 24

Thời gian làm 90

C©u 1: Ngun tử X có cấu hình e là: 1s22s22p5 ion tạo từ nguyên tử X có cấu hình e sau đây?

A 1s22s22p4 B 1s22s22p6 C 1s22s22p63s2 D 1s2 C©u 2: Ngun tố X có Z = 26 Vị trí X bảng TH là:

A Chu kì 4, nhóm VIB B Chu kì 4, nhóm VIIIB C Chu kì 4, nhóm IIA D Chu kỡ 3, nhúm IIB

Câu 3: Nguyên tử nguyên tố A xếp chu kì có sè líp electron lµ: A B C D

Câu 4: Một nguyên tố thuộc nhóm VA có hố trị cao với oxi hoá trị hợp chất với hiđro là:

A III vµ V B V vµ V C III vµ III D V III

Câu 5:Cho kim loi thuc chu kì 3: 11Na, 12Mg, 13Al Tính khư chúng gi¶m theo thø tù sau: A Na > Mg > Al B Al > Mg > Na

C Mg > Al > Na D Mg > Na > Al Câu 6: Phản ứng sau phản ứng axit- bazơ? A H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O

B 6HCl + Fe2O3  2FeCl3 + 3H2O C H2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2HCl D Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O

Câu 7: Dung dịch H2SO4có pH= nồng độ H2SO4

A 0,01M B 0,1M C 0,005M D 0,05M

C©u 8: Sơc V lit CO2 (đktc) vào 300ml dung dịch Ba(OH)2 1,5M dư thấy xt hiƯn 59,1g kÕt tđa tr¾ng TÝnh V?

A 6,72lÝt B 3,36 lÝt C 13,44 lÝt D 6,72 lít 13,44 lit

Câu 9: Loại muối sau không bị thuỷ phân? A Muối tạo axit yếu bazơ yếu

B Muối tạo axit yếu bazơ mạnh C Muối tạo axit mạnh bazơ yếu D Muối tạo axit mạnh bazơ mạnh

Câu 10: Điện phân nóng chảy 34,0g oxit kim loại thu 10,8g kim loại catot 6,72 lit khí (đktc) anot Công thức oxit là:

A Fe2O3 B Al2O3 C Na2O D CaO

Câu 11: Muốn mạ đồng lên sắt phương pháp điện hố phải tiến hành điện phân với điện cực dung dịch sau đây?

B cực âm đồng, cực dương sắt, dung dịch muối đồng C cực âm sắt, cực dương đồng, dung dịch muối sắt D cực âm sắt, cực dương đồng, dung dch mui ng

Câu 12: Cho oxit sắt từ phản ứng với dung dịch H2SO4 loÃng dư thu được: A muối sắt (II) B muối sắt (III)

C hỗn hợp muối sắt (II) (III) D chất rắn không tan

Câu 13: Tên gang xám do:

A chứa nhiều Fe3C, Si B chøa nhiÒu FeO, Si C chøa nhiÒu C, Si D có màu xám

Cõu 14: Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại kiềm, thu 0,896 lít khí (đktc) anot 3,12 gam kim loại catot Công thức muối điện phân là:

A NaCl B LiCl C KCl D CsCl

Câu 15: Một hợp kim Na- K tác dụng hết với nước lít khí (đo 00C, 1,12 atm) dung dịch D Thể tích dung dịch HCl 0,5M cần để trung hoà hết 1/2 dung dịch D

A 200 ml B 100 ml C 400 ml D 1000 ml

Câu 16: Cho Na vào dung dịch BaCl2, CuSO4, NaHSO4, NH3, NaNO3 Quan sát thấy có chung tượng là:

A cã khÝ bay B cã kÕt tña xanh C có kết tủa trắng D không phản ứng

Câu 17: Để điều chế hiđroxit Cu(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3 ta cho dung dịch muối chúng tác dụng với :

A dung dịch NaOH vừa đủ B dung dịch NaOH dư C dung dịch NH3 dư D Cả đáp án sai

C©u 18: Phản ứng phản ứng sau không phản ứng oxi hoá khử: A 4HNO3 + Cu  Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

B NH4NO2 N2 + 2H2O

C 3NH3 + 3H2O + AlCl3 Al(OH)3+ 3NH4Cl D N2 + 3H2 2NH3

C©u 19: Cho c©n b»ng N2 + 3H2 2NH3 H»ng sè c©n phản ứng là:

A K= NH3

N2 H2 B K= NH

3 N2 H2

C K= NH3 N2 H2

2

D K= NH3 N2 H2

2

A FeCl3 B Fe3Cl C FeCl2 D Fe2Cl3

Câu 21: Hoà tan hoàn toàn 7,8g hỗn hợp (Mg, Al) dung dịch HCl dư thu 8,96 lit khí hiđro (đktc) Cơ cạn dung dịch thu thu hỗn hợp muối khan có khối lượng là:

A 3,62g B 29,1g C 39,75g D 36,2g

Câu 22: Để làm loại thuỷ ngân có lẫn tạp chất kẽm, chì thiếc; người ta khuấy loại thuỷ ngân dung dịch:

A CuSO4 B AgNO3 C PbCl2 D HgSO4

Câu 23: Một loại thuỷ tinh có thành phần phần trăm khối lượng oxit: 75% SiO2, 13% Na2O 12% CaO Công thức hoá học loại thuỷ tinh là:

A Na2O CaO.4SiO2 B Na2O.2CaO.5SiO2 C 2Na2O.CaO.6SiO2 D Na2O.CaO.6SiO2

Câu 24: Có thể dùng hố chất để làm mềm nước cứng vĩnh cửu? A H2SO4 B Ca(OH)2 C Na2CO3 D.CuSO4

Câu 25: Để điều chế clo cách điện phân nóng chảy NaCl người ta phải dùng tối thiểu 1,735 NaCl Vậy hiệu suất trình là:

A.59% B 85% C 90% D 95%

Câu 26: Một loại quặng hematit có chứa 60% sắt (III) oxit Khối lượng sắt tối đa điều chế từ quặng là:

A 4,6 tÊn B 0,47 tÊn C 0,7 tÊn D 1,16tÊn

Câu 27: Nước cứng có tác hại gì:

A Khi giặt đồ xà phòng nước cứng tạo muối khơng tan gây lãng phí xà phịng sợi vải nhanh mục nát

B Nấu đồ ăn nước cứng lâu chín giảm mùi vị

C Đun nước cứng nồi sạu tạo thành moọt lớp cặn mặt nồi D Cả A, B C

Câu 28: Sục khí CO2 vào cốc nước cất có nhỏ vài giọt phenolphtalein dung dịch có màu gì? A khơng màu B màu tím C màu đỏ D màu xanh

Câu 29: Loại phân đạm sau gọi đạm hai lá? A NaNO3 B NH4NO3 C (NH2)2CO D Ca(NO3)2

Câu 30: Để loại tạp chất HCl có lẫn khí Cl2 người ta dùng: A dung dịch NaOH B dung dịch H2SO4

C H2O D dung dÞch Na2CO3

Câu 31: Chỉ dùng hoá chất sau nhận biết stiren, toluen, benzen? A O2 B Br2/Fe,t

o

C dung dÞch KMnO4 D dung dÞch Br2

Câu 33: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol axit hữu X thu 3,36 lit CO2 (đo

oC, 2atm) 5,4g H 2O Công thức phân tử X là:

A C3H4O2 B C3H6O2 C C2H2O4 C2H4O2

Câu 34: Cho chất CH3COOH, C2H5OH, HCOOCH3, CH3COOCH3 chất tan nước là: A CH3COOH B C2H5OH C HCOOCH3 D CH3COOCH3

Câu 35: Để trung hoà 7,4g hỗn hợp axit hữu đồng đẳng axit fomic cần 200ml dung dịch NaOH 0,5M Khối lượng muối thu cô cạn dung dịch là:

A 9,6g B 9,7g C 11,4g D 5,2g

Câu 36: Người ta không giặt quần áo lụa tơ tằm xà phịng có độ kiềm cao làm mục quần áo

A có phản ứng axit- bazơ B có phản ứng phân hủy C có phản ứng thủy phân D có phản ứng trung hòa Chọn cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống

Cõu 37: Cú đồng phân có tính chất lưỡng tính ứng với công thức phân tử C2H5O2N? (không kể đồng phân cis-trans)

A B C D

Câu 38: Phản ứng nhóm COOH nhóm NH2 tạo A liên kết ion B liªn kÕt cho nhËn

C liªn kÕt peptit D liên kết cộng hóa trị E A C

Câu 39: Thủy phân mol este X cần mol KOH Hỗn hợp sản phẩm thu gồm glixerol, axit axetic axit propionic Có bao nhiªu CTCT tháa m·n víi X?

A B C D 12

Câu 40: Phản ứng CH3COOH C2H5OH có axit sunfuric đặc làm xúc tác gọi phản ứng: A axit bazơ B este hoá

C đề hiđrat hoá D thuỷ phân

Câu 41: Ba hiđrocacbon X, Y, Z chất khí điều kiện thường Khi phân huỷ chất thành cacbon hiđro, thể tích khí thu gấp hai lần thể tích ban đầu Vậy X, Y, Z:

A đồng đẳng B đồng phân C có nguyên tử C D có nguyên tử hiđro

Câu 42: Trong phịng thí nghiệm, điều chế etilen cách đun rượu etylic với axit sunfuric đặc nóng 170oC etilen thu thường có lẫn SO

2, người ta dẫn khí qua dung dịch để thu etilen tinh khiết?

A Br2 B KMnO4 C NaOH D Na2CO3

C©u 43: Sản phẩm phản ứng cộng propen vµ HCl lµ: A CH2=CH-CH2Cl B CH2=CCl-CH3

C CH2Cl-CH2-CH3 D CH3-CHCl-CH3

A benzen B phenol C axit benzoic D c¶ ba ph¶n øng nh­

Câu 45: Thực phản ứng tách nước với ancol có CTPT C4H10O có mặt xúc tác H2SO4 đặc 180oC thu đồng phân CTCT ancol là:

A CH3CH2CH(OH)CH3 B CH3CH2CH2CH2OH

C (CH3)3COH D công thức thoả mÃn

Cõu 46: Cho bột Mg vào đietyl ete khan, khuấy mạnh, khơng thấy tượng Nhỏ từ từ vào etyl bromua, khuấy Mg tan dần thu dung dịch đồng Các tượng giải thớch nh sau:

A Mg không tan đietyl ete mà tan etyl bromua

B Mg không tan đietyl ete, Mg phản ứng với etyl bromua thµnh etyl magiebromua tan

ete

C Mg không tan đietyl ete tan hỗn hợp đietyl ete etyl bromua

D Mg không tan đietyl ete, Mg phản ứng với etyl bromua thành C2H5Mg tan ete

Câu 47: Cho phản øng sau:

(1) CH3CHO + Br2 + H2O  CH3COOH + 2HBr

(2) CH3CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O  CH3COONH4 + 2Ag + 2NH4NO3 Trong hai phản ứng CH3CHO đóng vai trị chất gì?

A chất oxi hoá B Chất khử C Chất tự oxi hoá tự khử D Tất u sai

Câu 48: Tỉ khối đimeylamin so víi heli lµ:

A 11,25 B 12,15 C 15,12 D 22,5

Câu 49: Cao su buna-N tạo từ phản ứng đồng trùng hợp monome sau đây: A CH2=CH2, CH2=CH-CH=CH2 B CH2=CHCN, CH2=CH-CH=CH2

C CH2=CHC6H5 , CH2=CH-CH=CH2 D CH2=CH2 , CH2=CHCN

Câu 50: Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch -amino propanoic giấy quỳ tím: A màu B không đổi màu

§Ị 25

Thêi gian 90

C©u 1:Cấu hình e ngun tố 19K39 1s22s22p63s23p64s1 Vậy nguyên tố K có đặc điểm: A K thuộc chu kì 4, nhãm IA B Số nơtron nhân K 20

C Là nguyên tố mở đầu chu kì D Cả a,b,c

Câu 2:Hiroxit no mnh nht hiđroxit Al(OH)3, NaOH, Mg(OH)2, Be(OH)2: A Al(OH)3 B NaOH C Mg(OH)2 D Be(OH)2

C©u 3:Ion sau cã cấu hình e bền vững giống khí hiếm?

A 29Cu+ B 26Fe2+ C 20Ca2+ D 24Cr3+

C©u 4:Một ngun tử R có tổng số hạt mang điện không mang điện 34 Trong số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện Nguyên tố R là:

A Na B Mg C F D Ne C©u 5:Có kí hiệu 1326X, 1226Y, 1327Z, 1224T Điều sau sai ?

A X Y hai đồng vị B X Z hai đồng vị C Y T hai đồng vị

D X T có số proton số nơtron

C©u 6:Cho số nguyên tố sau 8O, 16S, 6C, 7N, 1H Biết tổng số proton ph©n tư khí XY2 18 Khí XY2 là:

A SO2 B CO2 C NO2 D H2S C©u 7:Ngun tử 23Z có cấu hình e là: 1s22s22p63s1 Z có:

A 11 n¬tron, 12 proton B 11 proton, 12 n¬tron C 13 proton, 10 n¬tron D 11 proton, 12 electron

Câu 8: Cho biết tượng xảy giải thích phương trình hố học sục từ từ khí CO2 dung dịch nước vôi dư?

A khơng có tượng

B ban đầu xuất kết tủa trắng, sau tan dần thành dung dịch suốt C Xuất kết tủa trắng tan

D Xt hiƯn kÕt tđa tr¾ng, kÕt tủa không tan

Câu 9: Cho biết ion sau axit theo Bronsted? A Cl- B HSO

4

- C PO

3- D Mg2+

Câu 10: Điện phân nóng chảy Al2O3 với điện cực than chì, khí thoát anot là: A O2 B CO C CO2 D B C

Câu 11: Cho cặp oxi hoá khử sau: Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag1+/Ag; Br

2/2Br

A Fe + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2Ag B Cu + 2FeCl3  2FeCl2 + CuCl2 C Fe(NO3)2 + AgNO3  Fe(NO3)3 + Ag D 2Ag + CuSO4 Ag2SO4 + Cu

Câu 12: Hoà tan 1,3g kim loại A hoá trị II vào dung dịch H2SO4 dư, thu 0,448 lit khí H2 (27,3 oC 1,1 atm) Kim loại A là:

A Fe B Zn C Mg D Pb

Câu 13: Cho sắt dư vào dung dịch HNO3 loÃng thu

A dung dịch muối sắt (II) NO B dung dịch muối sắt (III) NO C dung dịch muối sắt (III) N2O D dung dịch muối sắt (II) NO2

Câu 14: Để điều chế sắt thực tế người ta dựng

A điện phân dung dịch FeCl2 B phản ứng nhiệt nhôm

C kh oxit st bng CO nhiệt độ cao D Mg đẩy sắt khỏi dung dịch muối

Câu 15: Để nhận biết chất bột : xô đa, magiê oxit, nhôm oxit, đồng (II) sunfat sắt (III) sunfat, cần dùng nước

A dung dịch NaOH B dung dịch H2SO4 C dung dịch NH3 D A C

Câu 16: Người ta nén khí CO2 dư vào dung dịch đặc đồng phân tử NaCl, NH3 đến bão hoà để điều chế:

A NaHCO3 B Na2CO3 C NH4HCO3 D (NH4)2CO3

Câu 17: Người ta không thường dùng phương pháp sau để điều chế kim loại A Phương pháp nhiệt luyện B Phương pháp thuỷ luyện

C Phương pháp điện phân D Phương pháp nhiệt phân muối

Câu 18: Để m gam kim loại kiềm X khơng khí thu 6,2 gam oxít Hồ tan tồn lượng oxit nước dung dịch Y Để trung hoà dung dịch Y cần vừa đủ 100 ml dung dịch H2SO4 1M Kim loại X là:

A Li B Na C K C Cs

Câu 19: Thêm 100 cm3 dung dịch NaOH M vào 100 cm3 dung dÞch Al

2(SO4)3 1M Nồng đọ mol/l ion thu dung dịch sau phản ứng

A [Na+] = 3,5M, [SO4

2-] = 1,5M, [AlO2

-] = 0,5M B [Na+] = 0,5M, [SO

4

2-] = 0,3M

C [Na+] = 0,7M, [SO4

2-] = 1,5M, [Al3+] = 0,1M D [Na+] = 3,5M, [SO

4

2-] = 0,3M, [AlO

-] = 0,5M

Câu 21: Nung hỗn hợp A gồm bột Al Fe2O3 điều kiện không khí, thu hỗn hợp B Hoà tan B HCl dư thu H2 Trong B gồm:

A Al2O3, Fe B Al2O3, Fe, Al

C Al2O3, Fe, Fe2O3 D Cả A, B, C

Câu 22: Muối nitrat thể tính oxi hố mơi trường:

A Axit B Baz¬ C Trung tính D Cả A, B C E A vµ B

Câu 23: Hồ tan hoàn toàn hỗn hợp gồm hai kim loại Fe Cu dung dịch HNO3 đặc nóng thu 22,4 lit khí màu nâu Nếu thay axit HNO3 axit H2SO4 đặc nóng thu lit khí SO2 (các khí đo đktc)

A 22,4 lit B 11,2 lit C 2,24 lit D kết khác

Câu 24: Nhiệt phân muối KNO3 thu khí:

A NO2 B O2 C Hỗn hợp NO2 O2 D Hỗn hợp NO O2

Câu 25: Cho hai phản ứng: (1) 2P + 5Cl2 2PCl5

(2) 6P + 5KClO3  3P2O5 + 5KCl Trong hai phản ứng trên, P đóng vai trị là: A Chất oxi hoá B Chất khử

C Tù oxi ho¸ khư D ChÊt oxi hãa ë (1), chÊt khö ë (2)

Câu 26: Để xác định hàm lượng C mẫu gang người ta nung 10g mẫu gang O2 thấy tạo 0,672 lit CO2 (đktc) Phần trăm C mẫu gang là:

A 3,6% B 0,36% C 0,48% D 4%

Câu 27: R nguyên tố thuộc phân nhóm nhóm VI Trong hợp chất với H chiếm 94,12% khối lượng Nguyên tố R là:

A O B S D N D Cl

Câu 28: Để điều chế kim loại Na, Cu, Al người ta dùng phương pháp sau đây: A nhiệt luyện B thu luyn

C điện phân dung dịch D điện phân nóng chảy

Câu 29: Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch AlCl3, đun nóng nhẹ, thấy cã A kÕt tđa tr¾ng B khÝ bay

C khơng có tượng D A B

Câu 30: Để nhận biết khí H2S, người ta dùng

A giấy q tím ẩm B giấy tẩm dung dịch CuSO4 C giấy tẩm dung dịch Pb(NO3)2 D A, B, C

C©u 31: Axit - amino enantoic cã

A nguyªn tư cacbon B nguyªn tư cacbon C nguyªn tư cacbon D nguyªn tö cacbon

A - amino axit B  - amino axit C  -amino axit D - amino axit

C©u 33: Nilon- 6, tạo thành từ phản ứng trùng ngưng

A axit ađipic hexametylen điamin B axit axetic hexametylen điamin C axit ađipic anilin D axit axetic glixin

Câu 34: DÃy chất sau phản ứng với axit axetic: A Cl2, CaO, MgCO3, Na B Cu, Zn(OH)2, Na2CO3 C CaCO3, Mg, CO2, NaOH D NaOH C2H5OH, HCl, Na

Câu 35: Phản ứng axit fomic với Ag2O dung dịch NH3 A phản ứng tráng gương B phản ứng oxi hoá khử C phản ứng axit bazơ D Cả A B

Câu 36: Để phân biệt axit: fomic, axetic, acrylic người ta dùng thuốc thử: A dung dịch Br2, dung dịch AgNO3

B dung dÞch Na2CO3, dung dÞch Br2 C dung dÞch Br2, dung dÞch AgNO3/NH3 D dung dÞch Br2, dung dÞch KMnO4

Câu 37: Đốt cháy axit đơn chức mạch hở X thu CO2 H2O theo tỉ lệ khối lượng 88:27 Lấy muối natri X nung với vơI tơI xut hiđrocacbon thể khí CTCT X là:

A CH3COOH B C2H5COOH C CH2=CHCOOH D CH2=CHCH2COOH

C©u 38 : Đốt cháy hoàn toàn lít propan, thể tích CO2 sinh đIều kiện A lÝt B lÝt C 6,72 lÝt D 0,1339 lÝt

Câu 39: đốt cháy hòan toàn este X tạo CO2 H2O với số mol Vậy X A este đơn chức B este no đa chức

C este no đơn chức D este không no nố đơi đơn chức

Câu 40: Tỉ lệ thể tích CH4 O2 để thu hỗn hợp nổ mạnh nhất? A 1:1 B 1:2 C 2:1 D 1:3

Câu 41: Một hỗn hợp gồm hai hiđrocacbon cháy tạo số mol CO2 H2O Hai hiđrocacbon thuộc dãy đồng đẳng nào?

A ankan ankađien B ankan ankin C anken anken D A,B, C

Câu 42: Hợp chất X có cơng thức phân tử C3H5Cl3 Thuỷ phân hồn tồn X thu chất Y Y tác dụng với Na giải phóng H2 có phản ứng tráng gương X có cơng thức cấu tạo

A CH3-CH2-CCl3 B CH3 -CHCl-CHCl2 C CH3-CCl2-CH2Cl D CH2Cl–CH2-CHCl2

Câu 43: C8H10O có đồng phân chứa vòng benzen Biết đồng phân tác dụng với Na không tác dụng với NaOH

A B C D 10

Câu 44: Fructozơ không phản ứng với chất sau đây? A CH3COOH/H2SO4đặc B dung dịch AgNO3

C H2(Ni/ t

)

D Cu(OH)2

Câu 45: Cách sau không nhận biết protit?

A Cho t¸c dơng víi Cu(OH)2/NaOH B Cho t¸c dơng víi HNO3 C Cho tác dụng với dung dịch NaOH D đun nóng

Câu 46: Một axit cacboxylic no mạch hở có công thức thực nghiệm dạng (C2H4O)n Tìm giá trị n? A B C D

Câu 47: Rượu dễ tan nước vì:

A phân tử rượu tồn liên kết hiđro liên phân tử B rượu nước có liên kết hiđro

C rượu có tính axit yếu D lí

Câu 48. Cho 3,8 gam điol tác dụng với K (dư) giải phóng 0,56 lít H2 (00C, atm) Công thức phân tử rượu

A C3H6(OH)2 B C2H4(OH)2 C C4H8(OH)2 D C3H8(OH)2

Câu 49. Tên gọi sau tên hợp chất:

CH CHO

CH CH3

CH3

CH3 CH2

A 2-isopropylbutanal B 2- etyl- 3-metylbutanal C 2- etyl- 3-metylbutan D 2- etyl- 3-metylbutanol

Câu 50 Loại tơ tơ tổng hợp?

§Ị sè 26

Thêi gian 90 phút

Câu 1:Nguyờn t nguyên tố ph©n nhãm chÝnh cđa bảng TH có cïng: A Số nơtron B Số lớp electron C Số proton D Số e lớp

Câu 2: Trong nguyên tử nguyên tố R có 18 electron Số thứ tự chu kì nhóm R là: A VIII B B VIII A C VIII B D II A

C©u 3: Ion 52 24Cr

3+có bao nhiêu electron:

A 21 B 24 C 27 D 52

C©u 4:Các electron thuộc lớp K, M, N, L nguyên tử khác về: A Khoảng cách từ e đến hạt nhân B Năng lượng e

C Độ bền liờn kết với hạt nhõn D Tất điều trờn đỳng Câu 5: Trường hợp sau dẫn điện?

A Nước cất B NaOH rắn, khan C Hiđroclorua lng D Nc bin

Câu 6: Chọn phát biÓu sai:

A Giá trị Ka axit phụ thuộc vào nhệt độ

B Giá trị Ka axit phụ thuộc vào chất axit C Giá trị Ka axit phụ thuộc vo nng

D Giá trị Ka axit lớn lực axit mạnh

Câu 7: Cho biết ion sau axit theo Bronsted A HS- B NH

4

+ C Na+ D CO

2-Câu 8: Cần gam NaOH rắn để pha chế 500 ml dung dịch có pH= 12 A 0,4 gam B 0,2 gam C 0,1 gam D gam

Câu 9: Cho phương trình phản ứng: CaCO3 + HCl  CaCl2 + H2O + CO2 Phương trình ion rút gọn phương trình là:

A CO3

2- + H+  H

2O + CO2

B CO3

2- + 2H+  H

2O + CO2

C CaCO3 + 2H

+ + 2Cl- CaCl

2 + H2O + CO2 D CaCO3 + 2H+  Ca2+ + H

2O + CO2

Câu 10: Nồng độ ion H+ thay đổi giá trị pH tăng đơn vị: A Tăng lên mol/l B Gim i mol/l

C Tăng lên 10 lần D Giảm 10 lần

Câu 11: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Fe Fe3O4 dung dịch HNO3 2,24 lit khí NO (đktc) Nếu thay dung dịch HNO3 dung dịch H2SO4 đặc nóng thu khí gì, thể tích (đktc)? A H2, 3,36 lit B SO2, 2,24 lit C SO2, 3,36lit D H2, 4,48 lit

Câu 12: Cho hợp chất: NH4 +

, NO2, N2O, NO3

Thø tự giảm dần số oxi hoá N là: A N2> NO3-> NO

2 > N2O > NH4 +

B NO3

-> N

2O > NO2 > N2> NH4 + C NO3-> NO

2> N2O > N2> NH4 +

D NO3

-> NO 2> NH4

+ > N

2> N2O

Câu 13:ở điều kiện thường photpho hoạt động mạnh nitơ vì: A Ngun tử P có điện tích hạt nhân lớn nguyên tử N B Nguyên tử P có obitan 3d cịn trống cịn ngun tử N khơng cú

C Liên kết hóa học phân tử N2 bền vững nhiều so với phân tử P4 D Photpho tồn trạng thái rắn nitơ tồn trạng thái khí

Câu 14: DÃy chất sau phản ứng với dung dÞch axit nitric A Fe2O3, Cu, Pb, P B H2S, C, BaSO4, ZnO

C Au, Mg, FeS2, CO2 D CaCO3, Al, Na2SO4, Fe(OH)2

Câu 15: Liên kết kim loại loại liên kết sinh A lực hút tĩnh điện ion dương ion âm B dùng chung cặp electron

C electron tự gắn ion dương kim loại lại với D nhường electron từ nguyên tử cho nguyên tử khác

Câu 16: Điện phân dung dịch CuCl2 điện cực than chì, đặt mảnh giấy q tím ẩm cực đương Màu giấy quì:

A chuyển sang đỏ B chuyển sang xanh C chuyển sang đỏ sau màu D khơng đổi

C©u 17: Trong dung dịch có loại ion sau: Ba2+, Mg2+, Na+, SO

2-, CO

2-, NO

- Mỗi dung dịch chứa loại anion loại cation Cho biết dung dịch nào?

A BaSO4, Mg(NO3)2, Na2CO3 B Ba(NO3)2, MgSO4, Na2CO3 C Ba(NO3)2, MgCO3, Na2SO4 D BaCO3, MgSO4, NaNO3

Câu 18: Đốt cháy sắt khơng khí dư nhiệt độ cao thu A Fe2O3 B Fe3O4

C FeO D FeO4

Câu 19: Để sản xuất gang lò cao người ta đun quặng manhêtit (Chứa Fe2O3) với than cốc Các phản ứng xảy theo thứ tự

A Fe2O3 CO Fe3O4 CO FeO CO Fe C Fe3C B Fe3O4

CO

Fe2O3 

CO

FeO CO Fe C Fe3C C Fe2O3 

CO

FeO CO Fe3O4 

CO

Fe C Fe3C D FeO CO Fe2O3 

CO

Fe3O4

CO

Fe C Fe3C

A Al B Mg C Cu D Na

Câu 21: Khử hoàn toàn 31,9 gam hỗn hợp Fe2O3 FeO H2 nhiệt độ cao, tạo thành gam H2O Khối lượng sắt đIều chế từ hỗn hợp là:

A 23,9 g B 19,2 g C 23,6 g D 30,581 g

Câu 22: Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế H2S cách cho FeS tác dụng với : A dung dịch HCl B dung dịch H2SO4 đặc nóng

C dung dịch HNO3 D nước cất

C©u 23: L­u huúnh chất số hợp chất sau: H2S, SO2, SO3, H2SO4 võa cã tÝnh oxi ho¸ võa cã tÝnh khö:

A H2S B SO2 C SO3 D H2SO4

Câu 24: Dãy chất sau có phản ứng oxi hóa khử với dung dịch axit sunfuric đặc nóng? A Au, C, HI, Fe2O3 B MgCO3, Fe, Cu, Al2O3

C SO2, P2O5, Zn, NaOH D Mg, S, FeO, HBr

Câu 25: KMnO4 + FeSO4+ H2SO4 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Hệ số chất oxi hoá chất khử phản ứng là:

A vµ B vµ C vµ D vµ

Câu 26: Muối sunfua đIều chế H2S với muối kim loại tương ứng: A Na2S B ZnS C FeS D PbS

Câu 27: Chất không phản ứng với dung dịch KI: A O2 B KMnO4 C H2O2 D O3

C©u 28: NaBrO3 có tên gọi gì:

A Natri hipobromit B Natri bromua C Natri bromit D Natri bromat

Câu 29: Cho 1,3g sắt clorua tác dụng với bạc nitrat dư thu 3,444g kết tủa Hoá trị sắt muối sắt clorua là:

A I B II C III D IV

Câu 30: Chọn thuốc thử để nhận biết dung dịch sau: HCl, KI, ZnBr2, Mg(NO3)2 A dung dịch AgNO3 B dung dịch NaOH

C giÊy quú tÝm C dung dÞch NH3

Câu 31: Cho a gam nhơm tác dụng với b gam Fe2O3 thu hỗn hợp A Hồ tan A HNO3dư, thu 2,24 lít (đktc) khí khơng màu, hố nâu khơng khí Khối lượng nhôm dùng là:

A 2,7 g B 5,4 g C 4,0 g D 1,35 g

Câu 32: Cho dung dịch glixin (axit amino axetic) dư vào dung dịch muối đồng (II) sunfat, thấy A có kết tủa xanh nhạt

B tạo dung dịch màu xanh thẫm

Câu 33: Để nhận protit người ta cho vào dung dịch vài giọt HNO3, đun nóng thu hợp chất có màu:

A vàng B đỏ C tím xanh D khơng rõ rệt

Câu 34: Công thức tổng quát axit no đơn chức là:

A CnH2n COOH B CnH2nO2 C Cn+1H2nO2 D CnH2n+2O2

C©u 35: Sè nguyên tử C phân tử valeric là: A B C D

Câu 36: Cho mol CH3COOH mol C2H5OH vào bình phản ứng có axit sunfuric đặc làm xúc tác, sau phản ứng thu m gam este Giá trị m là:

A 46g B 60g C 88g D 60g < m < 88g

Câu 37: Một hợp chất X có CTPT: C3H6O2 X khơng tác dụng với Na có phản ứng tráng gương Cấu tạo X là:

A CH3CH2COOH B HO – CH2-CH2-CHO C CH3COOCH3 D HCOOCH2CH3

Câu 38: Dùng hoá chất sau nhận biết chất lỏng khơng màu glixerin, rượu etylic, glucozơ, anilin:

A dung dịch Br2 Cu(OH)2 B AgNO3/NH3 Cu(OH)2 C Na dung dịch Br2 D Na AgNO3/NH3

Câu 39: Chọnđịnh nghĩa rượu

A Rượu hợp chất hữu phân tử có chứa nhóm -OH B Rượu hợp chất hữu có nhóm –OH liên kết với cacbon thơm

C Rượu hợp chất hữu chứa nhóm –OH liên kết với nguyên tử cacbon no D Rượu hợp chất hữu chứa nhóm –OH liên kết với cacbon bậc

Câu 40: C4H8O có đồng phân ancol?

A B C D Câu 41: Những hợp chất sau có đồng phân lập thể?

CH3CCH (I), CH3CH=CHCH3 (II), (CH3)2CHCH2CH3 (III), CH3CHBrCH2CH3 (IV), CH3CH9OH)CH3 (V), CHCl=CH2 (VI)

A (II) B (II) vµ (VI) C (II) vµ (IV) D (II), (III), (IV) (V) Câu 42: CTPT ankan có tỉ khối hơI so với không khí lµ:

A C3H8 B C4H10 C C4H8 D C5H12

Câu 43: Dẫn 5,6 lit khí (đktc) hỗn hợp hai olefin qua bình chứa brom dư thấy khối lượng bình tăng 11,9g Số nguyên tử C trung bình hai olefin đó:

A 4,3 B 3,4 C 3,5 D 3,2

CH2 CH CH2 CH3 CH3 CH CH CH3

CH2 C

CH3 CH3 A

B

C D

Câu 45: Cho sơ đồ phản ứng sau:

Br2/as

X Br2/Fe,t

o

Y dd NaOH Z

CH3

NaOH n/c, to,p T

X, Y, Z, T có cơng thức là:

A p-CH3-C6H4Br, p-CH2Br-C6H4Br, p-CH2OH-C6H4Br, p-CH2OH-C6H4OH B p-CH2Br-C6H5, p-CH2Br-C6H4Br, p-CH2OH-C6H4Br, p-CH2OH-C6H4OH C p-CH2Br-C6H5, p-CH2Br-C6H4Br, p-CH3-C6H4OH, p-CH2OH-C6H4OH D p-CH3-C6H4Br, p-CH2Br-C6H4Br, p-CH2Br-C6H4OH, p-CH2OH-C6H4OH

C©u 46: Thủ ph©n dÉn xt halogen sau thu ancol? A CH3CH2Cl B CH3-CH=CHCl C C6H5CH2Cl D C6H5Cl E A, B vµ C F A vµ C

Câu 47: Thực phản ứng tráng gương anđehit n chức (trừ HCHO) tỉ lệ mol nanđehit:nAg là: A 1:2 B 1:4 C 2n:1 D 1:2n

Câu 48: Sắp xếp chất sau theo thứ tự tăng dần lực bazơ: NaOH, NH3, CH3NH2, C6H5NH2 A C6H5NH2< NH3< CH3NH2< NaOH

B NH3< C6H5NH2< CH3NH2< NaOH C CH3NH2 < C6H5NH2< NH3< NaOH D NaOH < C6H5NH2< NH3< CH3NH2

C©u 49: Alanin (axit - amino propionic) lµ mét

A chất lưỡng tính B bazơ C chất trung tính D axit

§Ị sè 27

Thêi gian 90 phút

Câu 1: Nguyên tố mà nguyên tử chúng có electron cuối xếp vào phân lớp p gọi là: A Nguyên tố s B Nguyên tè p C Nguyªn tè d D Nguyªn tè f

C©u 2:Phát biểu sau chưa xác Trong chu kì:

A Đi từ trái sang phải nguyên tố xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần B Đi từ trái sang phải nguyên tố xếp theo chiều khối lượng nguyên tử tăng dần C Các nguyên tố có số lớp electron

D Đi từ trái sang phải bán kính nguyên tử giảm dần

C©u 3:Biết tổng số hạt proton, nơtron electron nguyên tử Y 155 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 Số hạt proton vµ sè khèi cđa Y lµ:

A 61 vµ 108 B 47 vµ 108 B 45 vµ 137 B 47 vµ 94

C©u 4:Cho số nguyên tố sau 8O, 6C, 14Si Biết tổng số e anion XY32- 32 Vậy anion XY32- là:

A CO32- B SO32- C SiO32- D Mét anion kh¸c

Câu 5: Nhỏ từ từ dung dịch NH3 dư vào dung dịch Al2(SO4)3 có tượng xảy ra?

A Xuất kết tủa keo trắng, sau tan dần cuối thu dung dịch suốt không màu

B Xuất kết tủa màu nâu đỏ

C Xuất kết tủa keo màu trắng, khơng tan D Khơng có tượng

Câu 6: Khẳng định sau khơng đúng: A dung dịch natri axetat có mơi trường bazơ B dung dịch muối ăn có mơi trường trung tính C dung dịch natri sunfua có mơi trường trung tính D dung dịch natri hiđrosunfat có mơi trường axit

Câu 7: Dung dịch muối có mơi trường trung tính:

A AlCl3 B Na2CO3 C K2SO4 D Cả A, B C

Câu 8: Để trung hoà hoàn toàn 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M cần dùng ml dung dịch HCl 0,2M

A 300 ml B 150 ml C 600 ml D 200ml

C©u 9: Trén 250ml dung dÞch KOH 0,01M víi 250 ml dung dịch Ba(OH)2 0,005M pH dung dịch thu là:

A 12 B 13 C D Câu 10: Trong công nghiệp người ta điều chế nitơ từ:

C©u 11: Cho c©n b»ng: NH3 + H2O NH4+ + OH-

Để cân chuyển dịch sang phải người ta làm cách sau đây? A Cho thêm vài giọt dung dch phenolphtalờin

B Cho thêm vài giọt dung dịch HCl

C Cho thêm vài giọt dung dịch NaOH

D Cho thêm vài giọt dung dịch NH4Cl Câu 12: Phát biểu sau không đúng?

A Tất dung dịch muối amoni có mơI trường axit

B Mi amoni dƠ bÞ nhiƯt ph©n

C Cã thĨ nhËn biÕt ion amoni b»ng dung dÞch kiỊm

D Tất muối amoni tan nước điện li hoàn toàn

C©u 13: Cã lä mÊt nh·n chøa dung dÞch sau: NH4Cl, NaNO3, (NH4)2SO4, CuSO4, MgCl2, ZnCl2 ChØ dùng hoá chất sau nhận chất

A Quỳ tím B dung dÞch NaOH C dung dÞch Ba(OH)2 D NH3

Câu 14: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại hoá trị II dung dịch HCl dư thu 10 lit khÝ CO2 (ë 54,6

oC, 0,8064atm) vµ dung dịch X Tổng số mol hai muối ban đầu là:

A 0,03mol B 0,3mol C 0,6mol D 0,15mol

Câu 15: Điện phân dung dịch có chứa HCl, CuCl2 pH dung dịch biến đổi theo thời gian điện phân?

A Tăng dần đến pH=7 không đổi B Giảm dần

C Tăng dần đến pH>7 không đổi D pH không đổi, nhỏ

Câu 16: Cho sơ đồ:

A B C D

Các chất thoả mãn theo sơ đồ

Na NaOH Na

2CO3

NaCl A

Na

NaOH Na2CO3

B NaHCO3

NaOH Na2CO3 NaCl

C NaHCO3

NaOH

Na2CO3 NaCl

D NaHCO3

Câu 17: Cho dung dịch NaOH có pH = 12 (dung dịch A) Thêm 0,5885 gam NH4Cl vào 100 ml dung dịch A, đun sôi, để nguội , thêm rượu q tím vào Dung dịch có màu

A xanh B đỏ C không màu D xanh sau màu

C©u 18: A kim loại Thực phản ứng theo thø tù (A) + O2  (B)

(F) + O2 + H2O (H) kim loại A

A Fe B Al C Mg D Zn

Câu 19: Hoà tan hoàn toàn 6,4 gam hỗn hợp Fe FexOy HCl dư, thu 2,24 lit H2 đktc Nếu đem hỗn hợp phản ứng với H2 dư thu 0,2 gam H2O Công thức FexOy là:

A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D không xác định

Câu 20: Cho hỗn hợp Na Al vào nước (dư), đến phản ứng ngừng lại thu 4,48 lít khí 2,7g chất rắn khơng tan Khối lượng kim loại hỗn hợp đầu là:

A 2,3 gam vµ 5,4 gam B 4,6 gam vµ 5,4 gam C 3,45 gam vµ 5,4 gam D 2,3 gam vµ 2,7 gam

Câu 21: Oxit bazơ sau dùng làm chÊt hót Èm phßng thÝ nghiƯm: A Fe2O3 B ZnO C CaO D CuO

Câu 22: Trong hợp chất sắt sau đây, chất có hàm lượng sắt lớn nhất: FeS, FeS2, Fe2O3, FeO A FeS B FeS2 C Fe2O3 D FeO

Câu 23: Lấy số mol KMnO4 MnO2 cho tác dụng với dung dịch HCl đặc dư chất phản ứng tạo lượng clo nhiều hơn:

A MnO2 B KMnO4 C D Không xác định

Câu 24: Chỉ dùng thuốc thử sau nhận biết khí Cl2, HCl O2: A Giấy tẩm dung dịch phenolphtalein B Tàn đóm hồng

C GiÊy q tÝm kh« D GiÊy quú tÝm Èm

Câu 25: Dùng hóa chất sau đê phân biệt khí CO2 SO2? A dung dịch Ca(OH)2 B Quỳ tím ẩm

C dung dịch Br2 D Cả A, B, C

Câu 26: Hoá chất khơng dùng để làm khơ khí Cl2: A CaCl2 B P2O5 C H2SO4 D CaO

Câu 27: Trong phịng thí nghiệm người ta thu khí nitơ phương pháp dời nước vì: A N2 nhẹ khơng khí

B N2 tan nước

C N2 khơng trì sống, cháy D N2 hố lỏng, hóa rắn nhiệt độ thấp

C©u 28: 300 ml dung dÞch NaOH 1M cã thĨ hÊp thơ tối đa lít khí CO2 (đktc) A 0,336lít B 3,36 lÝt C 6,72 lÝt D 2,24 lÝt

Câu 29: Loại đạm sau khơng thể dùng để bón cho đất chua: A NH4NO3 B NaNO3 C Ca(NO3)2 D (NH2)2CO3

Câu 30: Oxit SiO2 phản ứng với chất sau đây:

Cõu 31: Khi lượng axit axetic có dấm ăn thu cho lên men lit rượu etylic 8o (d rượu nguyên chất 0,8g/ml), hiệu suất 80% là:

A 66,78g B 13,04g C 1,3g D kết khác

Cõu 32: trung ho 6,42 gam axit hữu đơn chức đồng đẳng cần dùng 50ml dung dịch NaOH 2M Công thức axit là:

A CH3COOH vµ HCOOH B CH3COOH vµ C2H3COOH C CH3COOH vµ C2H5COOH D C2H3COOH vµ C3H5COOH

Câu 33: Axit no X mạch hở có cơng thức đơn giản C3H4O3 CTPT X là: A C6H8O6 B C3H4O3 C C4H6O4 D C3H4O4

Câu 34: Số đồng phân cấu tạo amino axit có cơng thức phân tử C4H9O2N là:

A B C D

C©u 35: Cho hợp chất sau: CHC-CH2-CH2-CH=O Hợp chất có:

A liên kết liên kết B 11 liên kết liên kết C 12 liên kết liªn kÕt  D 11 liªn kÕt  liên kết

Cõu 36: Có đồng phân cấu tạo ứng với CTPT C4H8: A B C D

Câu 37: Hợp chất hữu X có thành phần phần trăm nguyên tố 40%C, 6,67%H cịn lại oxi Cơng thức đơn giản X là:

A C2H4O B C2H4O2 C CH2 D CH2O

C©u 38: Tõ isopentan tạo thành gốc ankyl? A B C D

Câu 39: Đốt cháy lit ankan X sinh lit khÝ CO2 Khi cho X ph¶n øng víi clo tạo sản phẩm lần X cã tªn gäi nh­ sau:

A neopentan B n-pentan C isopentan D n-butan

Câu 40: Trong phịng thí nghiệm etilen đIều chế cách sau đây: A Crackinh butan B Tách nước từ etanol

C T¸ch HCl tõ etylclorua D Tách hiđro từ etan

Câu 41: Thứ tự giảm dần khả tham gia phản ứng nguyên tử clo hợp chất allyl clorua, phenyl clorua, etyl clorua lµ:

A phenyl clorua > allyl clorua > etyl clorua B allyl clorua > etyl clorua > phenyl clorua C allyl clorua > phenyl clorua > etyl clorua D phenyl clorua > etyl clorua > allyl clorua

A Rượu đơn chức B Rượu đa chức

C Rượu no D Rượu không no có nối đơi

Câu 43: Cho 5,8 gam anđehit đơn chức tác dụng với AgNO3/NH3 thu 21,6 gam Ag kim loại Anđehit có cơng thức là:

A HCHO B CH3CHO C C2H3CHO D C2H5CHO

C©u 44: X cã CTPT C3H6O có khả làm màu dung dịch brom HÃy cho biết công thức cấu tạo X?

A CH2=CH-O-CH3 B CH2=CH-CH2OH C CH3CH2CHO D A, B vµ C

Câu 45: Thuỷ phân hoàn toàn mol este sinh mol axit mol rượu Este có cơng thức dạng: A R(COOR’)

3 B RCOOR

’ C R(COO) 3R

’ D (RCOO) 3R

Câu 46: Nhóm chất sau hoà tan với Cu(OH)2: A C2H5COOH, HOCH2CH2OH, HOCH2CH2CH2OH

B HOCH2CHOHCH3, CH3OCH2CH2OH, HOCH2CHOHCH2OH C CH3COOH, HCOOCH3, HOCH2CH2OH

D CH3OCHOHCH2OH, CH3COOH, HOCH2CH2OH

Câu 47: Alanin (axit - amino propionic) phản ứng vừa đủ với HCl Trong sản phẩm thu tồn liên kết

A céng hãa trÞ B ion C Cho nhËn (phối trí) D A B

Cõu 48: Dung dịch rượu etylic nước tồn kiểu liên kết hiđro: A B C D

Câu 49: PVA tạo phản ứng trùng hợp monome đây: A CH2=CH-COOH B CH2=CH-COOCH3

C CH2=CH-Cl D CH3COOCH=CH2

Câu 50: Cho dung dịch chứa 6,75g amin no đơn chức bậc I tác dụng với dung dịch AlCl3 dư thu 3,9g kết tủa Amin có cơng thức là:

§Ị sè 28

Thêi gian 90

C©u 1:Ion X2+ có cấu hình e 1s22s22p6 Xác định vị trí X bảng HTTH: A Chu kì 2, nhóm VIIIA B Chu kì 3, nhóm IIA

C Chu kì 4, nhóm IA D Chu kì 2, nhóm IIA

C©u 2:Từ hai đồng vị cacbon 12C, 14C đồng vị oxi 16O, 17O, 18O tạo c bao nhiờu phân tử khớ cacbonic khác nhau?

A B 12 C 18 D

C©u 3:Trong phân nhóm bảng tuần hồn, từ xuống điều khẳng định sau đúng:

A Sè diÖn tích hạt nhân giảm dần B õm in tăng dần C Bán kính nguyên tử tăng dần D Tớnh kim loi gim dn Câu 4:Trong phòng thí nghiệm HNO3 điều chế theo phản ứng sau:

NaNO3 (rắn) + H2SO4đặc  HNO3 + NaHSO4 Phản ứng xảy vì:

A Axit H2SO4 có tính axit mạnh HNO3 B HNO3 dƠ bay h¬i h¬n C H2SO4 cã tÝnh oxi hoá mạnh HNO3 D Một nguyên nhân khác

Câu 5: Hợp chất N không tạo cho axit HNO3 tác dụng với kim lo¹i? A NO B N2 C N2O5 D NH4NO3

Câu 6: Trung hoà 50ml dung dịch NH3 cần 25ml dung dịch HCl 2M Để trung hồ lượng dung dịch NH3 cần lit dung dịch H2SO4 1M?

A 25ml B 50ml C 12,5ml D 2,5ml

Câu 7: Có thể sử dụng chất sau để nhận biết khí N2 có chứa tạp chất H2S? A NaOH B PbSO4 C NH3 D Cu

Câu 8: Sục 1,12 lit CO2 vào 500ml dung dịch NaOH 0,2M dung dịch thu có pH bao nhiªu? A pH < B pH > C pH = D pH = 14

Câu 9: Dãy chất sau lưỡng tính

A ZnO, Al2O3, FeO, Pb(OH)2 B Al(OH)3, Cr(OH)3, Cu(OH)2, Sn(OH)2 C HSO4

-, NH

+, HS-, Zn(OH)

2 D HCO3 -, H

2O, Zn(OH)2, Al2O3

C©u 10: BiĨu thøc Kb cđa CH3COO- lµ:

A B

CH3COOH OH

-CH3COO- H2O

CH3COO -CH3COO- OH

-C CH3COOH OH D.

-CH3COO- CH3COOH OH

-Câu 11: Một dung dịch có chứa ion với thành phần: 0,01 mol Na+, 0,02 mol Mg2+, 0,015 mol SO

2-, x mol Cl- Giá trị x là:

A 0,015 B 0,035 C 0,02 D 0,01

Câu 12: Dãy chất phản ứng với dung dịch NaOH A Na2CO3, CuSO4, HCl B MgCl2, SO2, NaHCO3

B Al2O3, H2SO4, KOH D CO2, NaCl, Cl2

Câu 13: Dãy kim loại sau đIều chế phương pháp thuỷ luyện: A Cu, Fe, Na B Fe, Pb, Mg

C Cu, Ag, Zn D Ca, Fe, Sn

Câu 14: Phương pháp sau làm mềm nước cứng vĩnh cửu: A Cho tác dụng với NaOH B Đun nóng

C Cho t¸c dơng víi HCl D Cho t¸c dơng víi Na2CO3

Câu 15: Cho hợp chất: Cu2S, CuS, CuO, Cu2O

Hai chất có thành phần phần trăm khối lượng Cu là: A Cu2S CuO B Cu2S Cu2O

C CuS Cu2O D CuS CuO

Câu 16: Phèn chua có công thức hóa học sau đây? A Al2 (SO4)3 B K2SO4 Al2(SO4)3.12H2O

C K2SO4 Al2(SO4)3 24H2O D (NH4)2SO4 Al2(SO4)3 24H2O

Câu 17: Dung dịch chứa hỗn hợp sau gọi nước Javen A NaCl + NaClO3 B NaCl + NaClO2 C NaCl + NaClO D CaOCl2+ CaCl2

Câu 18: Dung dịch muối ăn có lẫn tạp chất NaBr NaI Để thu muối ăn tinh khiết người ta sục vào khí X đến dư, sau cạn Khí X là:

A Cl2 B F2 C O2 D HCl

Câu 19: Nhiệt phân KNO3 thu sản phẩm gồm: A K, NO2 O2 B KNO2 vµ O2 C K2O vµ NO2 D KNO2 vµ NO2

Câu 20: Cho 4,05g nhơm kim loại phản ứng với dung dịch HNO3 dư thu khí NO Khối lượng NO là:

A. 4,5g B 6,9g C 3g D 6,75g

Câu 21: Để tinh chế mẫu bạc kim loại có lẫn đồng kim loại người ta ngâm mẫu bạc vào dung dịch sau đây:

A ZnCl2 B NaCl C AgNO3 D Cu(NO3)2

Câu 22: Có dung dịch NaCl, FeCl2, FeCl3, MgCl2, NH4Cl, (NH4)2SO4 Dùng kim loại sau phân biệt dung dịch trên?

Câu 23: Hòa tan 8,3g hỗn hợp kim loại Al Fe dung dịch HCl loãng thu 0,5g khí H2 Cơ cạn dung dịch thu hỗn hợp muối có khối lượng bao nhiêu?

A 26,5g B 25,6g C 29,6g D 26,9g

Câu 24: Cho Fe tác dụng với dung dịch sau thu muối sắt: A HCl Cl2 B HCl FeCl3 C CuCl2 HCl

D B C E A, B C

Câu 25: Quặng xiđerit có công thức là:

A FeS2 B FeCO3 C Fe2O3 D Fe3O4

Câu 26: Khi điện phân Al2O3 người ta hòa tan Al2O3 criolit để làm gì? A Giảm nhiệt độ núng chy, tit kim nng lng

B Tạo chất lỏng dẫn điện tốt

C Tạo hỗn hợp nhẹ bên ngăn không cho Al bị oxi hóa

D Cả A, B C

Câu 27: Cho dung dịch có chứa ion: Na+, NH

+, CO

2-, PO

3-, NO

-, SO

2- Dùng hóa chất để loại nhiều anion nhất?

A BaCl2 B MgCl2 C Ba(NO3)2 D NaOH

Câu 28: Cho 0,1 mol Na 0,1 mol Al vào nước dư sinh lit khí H2 (đktc): A 4,48 lit B 1,12 lit C 6,72 lit D 22,4 lit

Câu 29 : Cần lấy muối để pha chế dung dịch có ion : Na+, Cu2+, SO

2-, NO

-, Cl-

A NaCl, CuSO4, NaNO3 B Na2SO4, CuCl2, Cu(NO3)2 C Na2SO4, NaCl, Cu(NO3)2 D A, B, C đề

Câu 30: Số nguyên tố chu kì là:

A vµ 18 B vµ D 18 vµ 18 D 18 vµ

Câu 31: Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon X, dẫn tồn sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư, thấy khối lượng bình tăng 20,4 gam có 30 gam kết tủa Cơng thức phân tử X là: A C2H6 B C3H8 C C3H6 D C4H8

Câu 32: Cho Toluen phản øng víi Clo theo tØ lƯ 1: 1, cã xóc tác ánh sáng Sản phẩm thu A benzyl clorua B m- clotoluen

C p- clotoluen D o- clotoluen

Câu 33: Chon thuốc thử đe nhận biết hiđrocacbon CH4, C2H4, C2H2/ A dung dịch KMnO4 B dung dÞch AgNO3/NH3,

C dung dÞch HCl D dung dÞch AgNO3/NH3, dung dÞch brom

Câu 34: Etylen glicol phản ứng với Cu(OH)2 thu phức màu xanh thẫm Các loại liên kết hóa học có phức là:

A liªn kÕt céng hóa trị B liên kết ion C liên kết cho nhận D A C

A anđehit axetic B etyl clorua C etilen D tất

Câu 36: Một rượu đơn chức có 50% oxi khối lượng Công thức phân tử rượu là: A C2H5OH B CH2=CH-CH2OH C CH3OH D (CH3)3CHOH

Câu 37: Rượu isoamylic có tên gọi quốc tế là: A n-pentanol B 2-metylbutanol C 2,2-đimetybutanol D 3-metylbutanol

Câu 38: 17,7 gam amin bậc phản ứng vừa đủ với FeCl3 thu 10,7 gam kết tủa Công thức amin

A C2H5NH2 B C3H7NH2 C CH3NH2 D C4H9NH2

Câu 39: Công thức sau dùng để anđehit no đơn chức A CnH2nO B CnH2n+ 1CHO

C CnH2n- 1CHO D R- CHO

Câu 40: CxHyO2 anđehit no, mạch hở Khi A y= 2x B y= 2x + C y= 2x -2 D y= 2x –

Câu 41: Cho a mol anđehit Y phản ứng hết với AgNO3/ NH3 thu 4a mol Ag Anđehit Y A HCHO B (CHO)2

C R(CHO)2 D tất

C©u 42: Chất sau có nhiều thuốc A heroin B Nicotin C morphin D caroten

Câu 43: Oxi hóa 2,2 gam anđehit X thu gam axit tương ứng Xác định công thức anđehit A HCHO B C2H5CHO

C (CHO)2 D CH2=CH-CHO

Câu 44: Để phân biệt ba mẫu hãa chÊt: phenol, axit acrylic, axit axetic cã thÓ dïng A dung dÞch brom B dung dÞch Na2CO3

C dung dÞch AgNO3/ NH3 D dung dÞch NaOH

Câu 45: Trung hòa a mol axit hữu X cần 2a mol NaOH Mặt khác, đốt cháy a mol axit thu 2a mol CO2 Công thức X

A CH3COOH B (COOH)2

C CH2(COOH)2 D A, B, C

Câu 46: Trung hịa hồn tồn 1,8 gam axit hữu đơn chức lượng vừa đủ dung dịch NaOH Cô cạn dung dịch sau phản ứng 2,46 gam muối khan Công thức axit

Câu 47: Hợp chất hữu X có cơng thức phân tử C3H6O3, X phản ứng với Na Na2CO3 Oxi hóa X CuO thu sản phẩm có phản ứng tráng gương Cơng thức X

HO CH

2

CH

2

COOH

A.

B CH

3

CH

OH

COOH

C HCOOCH

2

CH

3

D CH

2

CH

OH

OH

CHO

Câu 48: Để phân biệt dầu nhớt để bôi trơn động dầu thực vật, người ta dùng cách sau đây: A Hòa tan vào nước, chất nhẹ lên mặt nước dầu thực vật

B Chất tan dung dịch HCl dầu nhít

C Đun nóng với dung dịch NaOH, sau để nguội Cho sản phẩm thu phản ứng với Cu(OH)2, thấy tạo dung dịch màu xanh thẫm dầu thực vật

D Tất sai

Câu 49: Hợp chất sau lµ amino axit

H

2

N CH

2

CH

2

COOH

A.

B CH

3

CH

NH

2

COOH

C.

HOOC CH

CH

2

COOH

D.

NH

2

CH

3

CH

2

CONH

2

C©u 50: ThĨ tÝch H2 (ë

0C, 2atm) cần để phản ứng vừa đủ với 11,2 gam anđehit acrylic

đề số 29

Thêi gian 90

Câu Tơn sắt tráng kẽm Nếu tơn bị xước kim loại bị ăn mòn nhanh hơn? A Zn B Fe

C hai bị ăn mòn D không xác định

Câu Khử hoàn toàn 4,64 gam hỗn hợp oxit sắt (FeO, Fe2O3, Fe3O4) CO nhiệt độ cao Khí sinh sau phản ứng dẫn vào bình đựng nước vôi dư thu gam kết tủa Khối lượng sắt thu là:

A 3,36g B 3,63g C 6,33g D 33,6g

Câu Dùng hóa chất sau phân biệt hai khí SO2 CO2: A dung dÞch Ca(OH)2 B dung dÞch Na2CO3

C dung dịch Br2 D dung dịch H2SO4 đặc Câu 4: Magie silixua có cơng thức phân tử là:

A MgSi B Mg2Si C MgSi2 D Mg3Si2

Câu 5: Oxi hóa hết 12g kim loại tạo thành 16,8g sản phẩm rắn Hỏi tên kim loại gì? A Magie B sắt C Natri D Canxi

Câu 6: Oxit sau phản ứng với dung dịch HF: A P2O5 B CO2 C SiO2 D SO2 C©u 7: Đạm ure có công thức sau đây:

A NH4NO3 B NaNO3 C (NH4)2SO4 D (NH2)2CO

Câu 8: Trên đĩa cân đặt cốc đựng axit sunfuric đặc, đĩa cân khác đặt cân để thăng Sau thăng cân, nu lõu ngi ta thy:

A Cán cân lệch phía cốc axit B Cán cân lệch phía cân C Cân thăng

Câu 9: Sục khí H2S vào dung dịch muối: NaCl, BaCl2, Zn(NO3)2 CuSO4 dung dịch xảy phản ứng?

A NaCl B BaCl2 C Zn(NO3)2 D CuSO4 C©u 10: TÝnh khử C thể phản ứng sau ®©y?

A C + CO2 

o

t

2CO B C + 2H2 

o

t

CH4 C 3C + 4Al to Al4C3 D 3C + CaO 

o

t

CaC2 + CO Câu 11: Supephotphat đơn có cơng thức là:

A Ca(H2PO4)2 B CaHPO4

C.Ca3 (PO4)2 D Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4 Câu 12: Tìm nhận định sai câu sau đây:

A Tất muối nitrat tan chất điện li mạnh

B Muối nitrat rắn bền với nhiệt, bị nhiệt phân tạo khí oxi

D Muối nitrat rắn có tính oxi hoá

Câu 13: Khi bị nhiệt phân dÃy muối nitrat sau cho sản phẩm oxit kim loại, khí nitơ ®ioxit vµ oxi?

A Cu(NO3)2 , AgNO3 , NaNO3 B KNO3, Hg(NO3)2, LiNO3 C Pb(NO3)2, Zn(NO3)2, Cu(NO3)2 D Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3

Câu 14: Cho 50 ml dung dịch hoà tan 4,48 lit NH3 tác dụng với 150ml dung dịch H2SO4 1M thu dung dịch X Số ion dung dịch X là:

A B C D

Câu 15: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p1 Số thứ tự chu kì nhãm cđa X lµ:

A vµ III B vµ II C vµ III D I Câu 16: Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch Na2CO3 thì:

A giy qu tớm bị màu B Giấy quỳ chuyển từ màu tím thành xanh C giấy quỳ khơng đổi màu D Giấy quỳ chuyển từ màu tím thành đỏ

Câu 17: Trộn lẫn 200ml dung dịch HCl 0,125M với 300ml dung dịch NaOH 0,1M thu dung dịch A pH dung dịch A là:

A B 12 C 13 D 11 C©u 18: DÃy chất , ion sau bazơ A NH3, PO4

3-, Cl-, NaOH B HCO

-, CaO, CO

2-, NH

+

C Ca(OH)2, CO3

2-, NH3, PO4

D Al2O3, Cu(OH)2, HCO3

-Câu 19: Điện phân dung dịch AgNO3 đến nước bị đIện phân catot dừng lại Dung dịch thu có mơi trường:

A axit B bazơ C trung tính D khơng xác định Câu 20: Cấu hình electron lớp ngồI X ns2np4 Vậy X

A kim loại B phi kim C khí D nguyên tố lướng tính

Câu 21: Thổi 8,96 lít CO (đktc) qua 16 gam FexOy nung nóng Dẫn tồn lượng khí sau phản ứng qua dung dịch Ca(OH)2 dư, thấy tạo 30 gam kết tủa Khối lượng sắt thu là:

A 9,2 gam B 6,4 gam C 9,6 gam D 11,2 gam Câu 22: Nung dây sắt nóng đỏ, sau đưa vào bình khí clo dư, thu A Sắt (III) clorua B Sắt (II) clorua

C S¾t (III) clorua Sắt (II) clorua D không phản ứng

Câu 23: Điện phân dung dịch NaCl lỗng khơng có màng ngăn thu A nước Javen B nước clo

C nước cường thuỷ D nước tẩy màu

Câu 24: Hoà tan hết 0,1 mol K vào m gam nước thu dung dịch có nồng độ 25% Khối lượng nước

đã dùng

A chiếm từ 2- 5% B 5% C 2% D 0,2% Câu 26: Đốt hỗn hợp Fe với S thu

A FeS B FeS2 C Fe2S3 D Fe2S

Câu 27: Canxi oxit điều chế cách nhiệt phân CaCO3 theo phương trình sau

CaCO3

t0

CaO + CO2 H>0

Để chuyển dịch cân theo chiều tạo CaO người ta thay đổi yếu tố nhiệt độ, áp suất

A tăng nhiệt độ tăng áp suất B giảm nhiệt độ giảm áp suất C tăng nhiệt độ giảm áp suất D giảm nhiệt độ tăng áp suất

Câu 28: Chọn công thức quặng apatit

A Ca(PO4)2 B Ca3(PO4)2 C CaP2O7 D 3Ca3(PO4)2 CaF2 Câu 29: Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch AlCl3, ®un nãng nhÑ thÊy cã

A cã khÝ bay B cã kÕt tđa tr¾ng råi tan C kết tủa trắng D A C

Câu 30: Cho lượng nhơm tác dụng hồn toàn với Fe2O3 thu hỗn hợp A Hoà tan A HNO3dư, thu 2,24 lít (đktc) khí khơng màu, hố nâu khơng khí Khối lượng nhơm dùng là:

A 5,4 gam B 4,0 gam C 1,35 gam D 2,7 gam

Câu 31: Cho axit sau: CH3COOH, CH2ClCOOH, HCOOH, CHCl2COOH

Thứ tự tăng dần lực axit chúng lµ:

A HCOOH < CH3COOH < CH2ClCOOH < CHCl2COOH B CH3COOH < HCOOH < CHCl2COOH < CH2ClCOOH C CHCl2COOH < CH2ClCOOH < HCOOH < CH3COOH D CH3COOH < HCOOH < CH2ClCOOH < CHCl2COOH

Câu 32: Để trung hoà 20ml dung dịch axit đơn chức cần 30ml dung dịch NaOH 0,5M Cô cạn dung dịch sau trung hồ thu 1,44g muối khan Cơng thức axit là:

A C2H3COOH B C2H5COOH C C2H4COOH D CH3COOH Câu 33: điều kiện thường amino axit tồn trạng thái

A lỏng B rắn C khí D không xác định Câu 34: Cao su thiên nhiên có cơng thức sau

A (-CH2-CH=CH-CH2-)n B [-CH2-CH(CH3)-]n C [-CH2-C(CH3)=CH-CH2-]n D (-CH2-CCl=CH-CH2-)n

A dung dÞch brom B dung dÞch AgNO3 C dung dÞch NaOH C Na

Câu 36: 6,16 gam anđehit X đồng đẳng anđehit fomic tác dụng hết với Cu(OH)2 dung dịch NaOH thu 20,16 gam kết tủa đỏ gạch Công thức X

A HCHO B CH3CHO C C2H5CHO D C3H7CHO Câu 37: Anđehit Y có tỉ khối so với Nitơ Công thức phù hợp Y

A C2H5CHO B (CHO)2 C CH3CHO D A, B Câu 38: Rượu có nhiệt độ sơi cao anđehit tương ứng Nguyên nhân A Rượu có khối lượng lớn B phân tử rượu phân cực

C rượu có liên kết hiđro D rượu có liên kết hiđro với nước

Câu 39: Dùng hóa chất tinh chế metan có lẫn etilen axetilen A dung dịch H2SO4 B dung dịch Brom

C dung dịch KMnO4 D A, B, C

Câu 40: DÃy axit axit sau làm màu dung dịch brom axit fomic, axit axetic, axit acrylic, axit propinoic, axit benzoic

A axit benzoic, axit acrylic, axit propinoic B axit acrylic, axit axetic, axit propinoic C axit fomic, axit acrylic, axit propinoic D axit acrylic, axit propinoic

Câu 41: Trong dung dịch rượu kiểu liên kết hiđro bền nhất?

O H

C2H5

O H

C2H5

O H

C2H5

O H

H

O H

H

O H

H

O H

H

O H

C2H5

A

C

B

D

Câu 42: Cho Na phản ứng hoàn toàn với 18,8g hỗn hợp hai rượu no đơn chức dãy đồng đẳng sinh 5,6 lit H2 đktc CTPT hai rượu là:

A, C4H9OH C5H11OH B CH3OH C2H5OH C C3H7OH C4H9OH D C2H5OH vàC3H7OH Câu 43: Số lượng đồng phân anken mạch nhánh có CTPT C5H10 là: A B C D

Câu 44: Từ 16g đất đèn chứa 80% CaC2 điều chế lit CaC2 đktc, biết hiệu suất trình 80%

A 5,6 lit B 4,48 lit C 2,24 lit D 3,584 lit

Câu 45: Cho hai phản ứng sau:

CH3 CHO

+

Br2

+

H2O CH3 COOH

+

HBr

CH3 CHO

+

2AgNO3

+

NH3

+

H2O CH3 COOH

+

2Ag

+

NH4NO3

(2)

Trong hai phản ứng CH3CHO đóng vai trị chất gì? A Chất oxi hóa B chất khử

C ë (1) lµ chÊt khư, ë (2) lµ chÊt oxi hãa D ë (1) lµ chÊt oxi hãa, (2) chất khử Câu 46: Gọi tên theo danh pháp quốc tế axit có công thức sau:

CH3 HC

CH3 H C C2H5

COOH

A 2-Metyl-3-etylbutanoic B 3-Etyl-2metylbutanoic C 2-Etyl-3-metylbutanoic D 3-Metyl-2etylbutanoic

Câu 47 : Một anđehit tham gia phản ứng tráng gương có tỉ lệ mol nanđehit:nag = 1:4 Anđehit là: A anđehit đơn chức B anđehit chức

C anđehit fomic D B C Câu 48: Điều kiện để chất có phản ứng trùng hợp là:

A Có liên kết đơi bội

B Cã tõ nhãm chøc trë lªn

C Cã tõ nhãm chức có khả phản ứng với trở lên

D A vµ C

Câu 49: Cơng thức tổng quát este tạo axit X đơn chức rượu Y đa chức : A R(COOR1) B R(COO)

nR

C (ROOC)nR

1(COOR)

m D (RCOO)nR

Câu 50: Hai este E, F đồng phân nhau.17,6 gam hỗn hợp chiếm thể tích thể tích 6,4 gam oxi điều kiện Hai este là:

§Ị sè 30

Thêi gian 90

Câu 1: Trong lớp, electron thuộc phân lớp có mức lượng thấp nhất: A phân lớp s B phân lớp p C phân lớp d E phân lớp f

C©u 2: Ngun tử Ag có đồng vị 109Ag, 107Ag Biết 109Ag chiếm 44% Vậy khối lượng nguyên tử trung bình Ag là:

A 106,8 B 107,88 C 108 D 109,5 C©u 3: Cation sau ckính nhỏ nhất:

A Na+ B K+ C Mg2+ D Ca2+

Câu 4: Tính nồng độ ion nitrat có 200ml dung dịch chứa HNO3 0,02M NaNO3 0,03M A 0,05M B 0,003M C 0,002M D 0,5M

Câu 5: CTPT chất điện li ion Fe3+ vµ SO

2- lµ:

A FeSO4 B Fe(SO4)2 C Fe3(SO4)2 D Fe2(SO4)3

Câu 6: Cho biết ion số ion sau chất lưỡng tính

HCO3

-, H

2O, HSO4

-, HS-, NH

+

A HCO3

-, HSO4

-, HS- B HCO3

-, NH4 +

,H2O C H2O, HSO4-, NH

4

+ D HCO

-, H 2O, HS

-Câu7: Cần lit HCl (O0C, atm) để pha chế lít dung dịch có pH= A 0,224 lít B 1,12 lít C 4,48 lít D 0,112 lít

Câu 8: i t nit n bitmut

A Khả oxi hoá giảm dần B Độ âm đIện tăng dÇn

C Tính phi kim giảm dần D Bán kính nguyên tử tăng dần E Khối lượng nguyên tử tăng dần

Chän ph¸t biĨu sai

Câu 9: dung dịch amoniac có mơi trường bazơ yếu nên

A làm đổi màu quỳ tím thành xanh

B Khơng thể hồ tan hiđroxit lưỡng tính Al(OH)3

C Hoà tan Cu(OH)2 tạo thành phức chất

D Có thể phản ứng với muối mà kim loại có hiđroxit không tan

Chọn câu sai

Câu 10: Cho phản ứng hoá học sau:

N2 + H2 NH3 H <

Cân chuyển dịch theo chiều thuận nào? A Tăng nhiệt độ B Giảm áp suất hệ

C Thêm chất xúc tác D Hoá lỏng amoniac để tách khỏi hỗn hợp phản ứng

NH3  NO  NO2  HNO3

Từ 6,72 lit NH3 (đktc) thu lit dung dịch HNO3 3M Biết hiệu suất trình 80%:

A 0,3 lit B 0,33 lit C 0,08 lit D 3,3 lit

C©u 12: Supephotphat kÐp cã công thức là:

A Ca(H2PO4)2 B CaHPO4 C Ca3 (PO4)2 D Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4

C©u 13: Than cháy oxi tinh khiết không khí có giống không?

A than cháy oxi tinh khiết không khí B than cháy oxi tinh khiết mạnh

C than cháy khơng khí mạnh D khơng xác định

Câu 14: Ozon có nhiều ứng dụng thực tiễn như: Tẩy trắng thực phẩm,khử trùng nước ăn, khử mùi, chữa sâu Nguyên nhân dẫn đến ozon có ứng dụng

A ozon kÐm bỊn B ozon cã tÝnh khư m¹nh C ozon cã tÝnh oxi hóa mạnh D nguyên nhân khác

Cõu 15: Dung dịch H2S nước để lâu ngày trở nên đục Hiện tượng giải thích sau A H2S bị phân hủy thành H2 S

B H2S bị oxi hóa không hoàn toàn thành H2O S C H2S bị oxi hóa hoàn toàn thành H2O SO2

D H2S phản ứng với SO2 không khí tạo thành H2O S

Câu 16: Phản ứng sau dùng để điều chế khí CO cơng nghiệp

A 2C + O2 2CO B HCOOH

H2SO4

CO + H2O

C C + H2O t

0

CO+ H2 D 3C + Fe2O3 3CO + 2Fe

Câu 17: Chất sau dùng làm thuốc chữa bệnh đau dày A Natri cacbonat B Natri hi®ro cacbonat C Canxi cacbonat D Magiê cacbonat

Câu 18: Điện phân dung dịch NaCl loÃng màng ngăn, dung dịch thu có tên là:

A nc Javen B nc tẩy màu C nước cường thuỷ D nước clo

Câu 19: Dung dịch NaHCO3 có pH

A < B = C > D không xác định

Câu 20: Cho sắt phản ứng với HNO3 loãng thu NH4NO3, có phương trình ion thu gọn là: A 8Fe + 30H+ + 6NO

3

-  8Fe3+ + 3NH

4NO3 + 9H2O B 8Fe + 30HNO3  8Fe

3+ + 3NH

4NO3 + 9H2O C 3Fe + 48H+ + 8NO

3

-  3Fe2+ + 8NH

D 8Fe + 30H+ + 3NO

-  8Fe3+ + 3NH

+ + 9H 2O

C©u 21: Mi FeCl2 thĨ hiƯn tÝnh oxi hãa ph¶n ứng với chất sau đây? A Cl2 B AgNO3 C Zn D dd HNO3

Câu 22: Nhỏ từ từ dung dịch H3PO4 vào dung dịch Ba(OH)2 dư thấ: A khơng có tượng

B Xt hiƯn kÕt tđa r¾ng không tan

C xuất kết tủa trắng tan

D Xuất kết tủa trắng sau kết tủa tan dần tạo dung dịch suốt

Câu 23: Hoà tan hết 9,2 gam kim loại kiềm Y vào 100 gam nước Sau phản ứng xong dung dịch lại 108,8 gam Thể tích dung dịch HCl 0,5 M cần để trung hồ hết dung dịch

A 400 ml B 1600 ml C 600ml D 800 ml

Câu 24: Điện phân dung dịch chứa mi: AgNO3, Ni(NO3)2, Cu(NO3)2 Thø tù khư c¸c cation kim loại catot là:

A Ag+ > Ni2+ > Cu2+ B Ag+ > Cu2+ > Ni2+ C Ni2+ > Cu2+ > Ag+ D Cu2+ > Ni2+ > Ag+

Câu 25: Trong tự nhiên clo không tồn dạng đơn chất mà ln tồn dạng hợp chất vì: A clo có tính oxi hóa mạnh B clo có tính khử hóa mạnh

C clo ln phản ứng với nước D Cả A, B, C

Câu 26: Cho Na vào dung dịch CuSO4 thấy: A Na tan xuất chất rắn màu đỏ B Na tan có khí khơng màu

C Na tan có khí khơng màu đồng thời xuất kết tủa xanh nhạt D Có kt ta xanh nht

Câu 27: Tại hòa tan Zn dung dịch HCl, thêm vài giọt muối Cu2+ trình hòa tan xảy nhanh (khí thoát mạnh hơn)?

A muối Cu2+ có tác dụng xúc tác cho phản ứng B xảy ăn mòn hóa học

C tạo dạng hỗn hống D xảy ăn mòn điện hóa

Câu 28: Axit sau m¹nh nhÊt:

A H2SiO3 B H3PO4 C H2SO4 D HClO4

Câu 29: Để nhận Na2CO3, MgCl2, AlCl3, cần dùng A dung dịch Ba(OH)2 B Ca(OH)2 C NaOH D BaCl2

Câu 30: Trong phản ứng sau FeO đóng vai trị oxit bazơ:

Câu 31: Cho 6,6 gam hỗn hợp axit axetic axit hữu đơn chức B tác dụng hết với dung dịch KOH thu 10,4 gam hai muối khan Tổng số mol hai axit dùng là:

A 0,15 B 0,2 C 0,05 D 0,1

Câu 32: Trong dung dịch rượu kiểu liên kết hiđro yếu nhất?

O H

C2H5

O H

C2H5

O H

C2H5

O H

H

O H

H

O H

H

O H

H

O H

C2H5

A

C

B

D

Câu 33: Cho 18,8g hỗn hợp hai rượu no đơn chức dãy đồng đẳng phản ứng với Na dư sinh 3,36 lit H2 đktc CTPT hai rượu là:

A, CH3OH vµ C2H5OH B.C4H9OH vµ C5H11OH C C3H7OH vµ C4H9OH D C2H5OH vµC3H7OH

Câu 34: Một ancol X có CTPT C5H12O Xác định CTCT X? Biết X có đồng phân lập thể đun với H2SO4đặc 1800C thu anken có nhánh

A CH3CH2CH(CH3)CH2OH B CH3CH2C(CH3)2OH

C CH3CH(OH)CH(CH3)2 D HOCH2CH2CH(CH3)2 E Cả A C

Câu 35: C4H8 có đồng phân mạch hở

A B C D

Câu 36: Dùng hoá chất sau nhận biết chất lỏng không màu etylen glicol, rượu etylic, glucozơ, phenol:

A dung dịch Br2 Cu(OH)2 B AgNO3/NH3 Cu(OH)2 C Na dung dịch Br2 D Na AgNO3/NH3

Câu 37: Đốt cháy hoàn toàn 0,9g hợp chất hữu A thu 1,32g CO2 0,54g H2O A có KLPT 180 Công thức phân tử A là:

A C5H10O5 B C2H4O2 C C6H12O6 D C5H8O7

Câu 38: Cho 2,5kg glucozơ chứa 20% tạp chất lên men thành rượu etylic Trong trình chế biến rượu bị hao hụt 10% Tính khói lượng rượu thu được?

A 0,92kg B 0,575kg C 0,51kg D 5,15kg

Câu 39: Cho vài giọt anilin vào nước, quan sát tượng; thêm HCl vào dung dịch, quan sát tượng cho tiếp vài giọt NaOH, quan sát tượng Các tượng xảy là:

A anilin tan, xuất kết tủa, kết tủa tan B thấy vẩn đục, vẩn đục tan, thấy vẩn đục

C thấy vẩn đục, vẩn đục không thay đổi, vẩn đục tan D thấy vẩn đục, vẩn đục tan, khơng tượng

Câu 40: So sánh khả phản ứng toluen (C6H5CH3) benzen (C6H6) với HNO3 đặc (có H2SO4 đặc làm xúc tác), điều khẳng định đúng?

B Toluen khó phản ứng so với benzen

C Toluen benzen có khả phản ứng D Không so sánh

Cõu 41: Thy phõn mol este cho muối nước CTCT este có dạng: A RCOOR’ B RCOOCH=CHR’

C RCOOC6H5 D C6H5COOR

(R gốc hiđrocacbon cacbon mang hóa trị cacbon no)

Câu 42 : Phản ứng benzen etyl clorua có xúc tác AlCl3 tạo HCl vµ : A Toluen B Phenyl clorua C Stiren D Etylbenzen

Câu 43: Hợp chất tác dụng với AgNO3/NH3? A CH3CCH CH3CCCH3 B CH3CHO CH3CCH C CH3CCCH3 CH3COCH3 D chất

Câu 44: Trong phịng thí nghiệm axetilen điều chế cách: A Cho nhôm cacbua tác dụng với nước

B Đun nóng natri axetat với vơi tơi xút C Cho canxi cacbua tác dụng với nước D Kh nc ca ru etylic

Câu 45: Penta-1,3-đien có công thức cấu tạo sau đây: A CH2=CH-CH2-CH=CH2 B CH2=CH-CH=CH-CH3 C CH2=C=CH-CH2-CH3 D CH3-CH2CH=CH-CH3

Câu 46: Cho quỳ tím vào dung dịch hợp chất đây, dung dịch làm quỳ tím chuyển thành màu xanh?

A H2N-CH2COONa B H2N-CH2-COOH C Cl-NH3

+

-CH2COOH D HOOC-(CH2)3CH(NH2)COOH

C©u 47: Chất sau dùng làm khan ancol etylic?

A CaO B CuSO4 khan C Na2SO4 khan D A, B, C

Câu 48: Cho glixerin tác dụng với hỗn hợp axit stearic, panmitic tạo tối đa trieste: A B C D

Câu 49: Cộng HBr vào anken thu sản phẩm có % Br khối lượng 65% Anken là: A C2H4 B C3H6 C C4H8 D C5H10

Câu 50: Glucozơ fructozơ thuộc loại saccarit nào? A Monosaccarit B Đisaccarit

Đáp án Đề 21

1D 6C 11D 16A 21D 26D 31B 36C 41A 46A

2B 7A 12C 17D 22B 27D 32A 37C 42D 47C

3A 8D 13D 18D 23B 28C 33C 38A 43C 48B

4C 9C 14C 19B 24A 29A 34A 39A 44B 49B

5B 10B 15D 20D 25C 30C 35D 40D 45D 50C

Hướng dẫn trả lời số câu hỏi Câu 7. Đáp án A

Gi¶i

2M + 2H2O  2MOH + H2 2mol 2mol 1mol 0,4mol 0,4mol 4, 48

22, 4=0,2mol

Khối lượng mol trung bình MOH = 16,

0, =40,5

 Khối lượng mol trung bình M = 40,5 -17 = 23,5; mHH = 0,4 x 23,5 =9,4g

Câu 10. Đáp án B Giải

Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 (1) xmol xmol

2Al + 6HCl  AlCl3 + 3H2 (2) ymol 1,5ymol

Khối lượng hỗn hợp = 24x + 27y = 5,1 (I)

ThÓ tÝch khÝ H2 = (x + 1,5y)22,4 =5,6 (II)  x = y = 0,1mol % theo sè mol Mg = %Al = 50%

C©u 15. Đáp án D Giải

AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl (1) 0,4 1,2 0,4

2Al(OH)3

0

t

Al2O3 + 3H2O (3)

0,1 0,05mol

3

AlCl

n =0,2x2=0,4(mol);

2

Al O

n = 5,1

102= 0,05 (mol)

- Trường hợp NaOH thiếu, xảy (1) (3), suy số mol NaOH = 0,3mol

 a mol/L= 0,3

0, 2= 1,5M

- Trường hợp NaOH dư, xảy (1) (2) (3), số mol NaOH =1,2 + 0,3 =1,5mol

 a mol/L= 1,5

0, 2= 7,5M

Câu 21. Đáp án D Hướng dẫn

NaOH + H3PO4  NaH2PO4 + H2O (1) 2NaOH + H3PO4  Na2HPO4 + 2H2O (2) 3NaOH + H3PO4  Na3PO4 + 3H2O (3)

3

H PO

n = 5, 88 20%

98



= 0,012mol; nNaOH=12 10%

40



=0,03mol

Tû sè <

3

NaOH H PO n

n < xảy phương trình hóa học (2) (3)

C©u 22 Đáp án B Giải

M + 2HCl MCl2 + H2 1mol 1mol xmol xmol = 6, 72

22, 4= 0,3mol;

Khối lượng mol trung bình M 8,8

0,3

 = 29,(3) hai kim loại Mg Ca

Câu 24 Đáp án A Giải

2Al2O3 dpnc

4Al + 3O2

204tÊn mAl = 4x27= 108(tÊn)

mBoxit = 204 100

108 60



= 3,148 (tấn)

Đáp ¸n A

Giải Theo định luật bảo toàn khối lượng:

m = mC + mH =

18 52 , 12 44

4 ,

 = 1,48 (gam)

Đáp án Đề 22

1A 6C 11C 16B 21D 26A 31D 36B 41D 46D

2A 7D 12A 17B 22B 27A 32A 37C 42B 47B

3B 8A 13D 18B 23C 28B 33D 38C 43C 48B

4A 9A 14C 19C 24B 29A 34A 39A 44D 49B

5D 10A 15E 20D 25B 30B 35D 40B 45B 50B

Đáp án Đề 23

1A 6A 11D 16A 21C 26C 31B,B 36C 41B 46C

2D 7A 12B 17A 22D 27A 32C 37C 42B 47A

3§ 8D 13A 18A 23C 28D 33C 38D 43A 48C

4A 9A 14D 19B 24D 29A 34B 39B 44C 49C

5D 10B 15D 20A 25C,C 30D 35B 40A 45A 50D

Đáp án §Ò 24

1B 6C 11D 16A 21D 26B 31C 36C 41D 46B

2B 7C 12C 17A 2§ 27D 32D 37D 42C 47B

3A 8A 13C 18C 23D 28A 33B 38E 43D 48A

4D 9D 14C 19C 24C 29B 34D 39A 44B 49B

5A 10B 15C 20D 25D 30C 35A 40B 45A 50B

Đáp án Đề 25

1A 6D 11D 16A 21D 26A 31C 36C 41D 46B

2B 7B 12B 17D 22E 27B 32A 37D 42E 47B

3C 8B 13A 18B 23B 28D 33A 38B 43B 48A

4A 9B 14C 19A 24B 29D 34A 39C 44B 49B

5A 10D 15A 20A 25B 30D 35D 40B 45C 50D

Đáp án Đề 26

1D 6C 11C 16C 21A 26D 31A 36D 41C 46F

2B 7B 12C 17B 22A 27A 32C 37D 42B 47D

3A 8B 13D 18A 23B 28D 33A 38A 43B 48A

4D 9D 14A 19A 24D 29C 34B 39C 44B 49A

5D 10D 15C 20D 25C 30A 35C 40B 45B 50C

Hướng dẫn trả lời số câu hỏi Câu 17. Đáp án: B

Lêi gi¶i: CO2 + NaOH  NaHCO3 (1) a mol a mol a mol

CO2 + 2NaOH  Na2CO3 (2) b mol 2b mol b mol Theo đầu phản ứng (1), (2) ta có: a + b = 4,48: 22,4 (I)

84 a + 106 b = 17,9 (II)

Giải hệ gồm (I),(II) được: a= 0,15 , b= 0,05 nNaOH 0,152.0,050,25mol

 CNaOH 0,5M 31. Đáp án: A

Giải: Có thể tóm tắt trình oxi hóa-khử: Al Al3+ + 3e N+5 + 3e N+2

Theo định luật bảo toàn electron số mol electron nhường số mol nhận Số mol khí khơng màu, hóa nâu khơng khí NO = 2, 24

22, 4=0,1mol

Sè mol electron nhËn = 0,1x3=0,3mol  nAl = 0,3

Đáp án Đề 27

1B 6C 11B 16A 21C 26D 31A 36B 41B 46D

2B 7C 12A 17B 22D 271 B

272 C

32C 37D 42C 47D

3B 8A 13C 18A 23B 28A 33A 38C 43B 48D

4A 9A 14B 19A 24D 29C 34A 39B 44D 49D

5C 10B 15A 20A 25C 30A 35B 40B 45D 50C

Hướng dẫn trả lời số câu hỏi Câu Đáp án A

KOH  K+ + OH -Ba(OH)2  Ba2+ + 2OH -nOH = n

KOH + 2nBa(OH)2= 0,25.0,01 + 2.0,25.0,005 = 0,005 (mol) CM (OH) = 0,005/0,5 = 0,01 (mol/l)  CM(H) = 10

-14/0,01 = 10-12 (mol/l)

 H = 12

Câu 13 Đáp án C

NH4Cl NaNO3 (NH4)2SO4 CuSO4 MgCl2 ZnCl2

dung dÞch Ba(OH)2

 mïi khai - mïi khai, 

tr¾ng

 tr¾ng, xanh lam

trắng, không tan

trắng, tan kiềm

dư

Câu 19 Đáp án A

Hòa tan hỗn hợp HCl: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

FexOy + 2yHCl  xFeCl2y/x + yH2O

nFe = nH2=

2, 24

22, 4= 0,1 (mol)  mFe = 5,6 (g)  mFe Ox y= 6,4 – 5,6 = 0,8 (g)

Cho hỗn hợp phản ứng với H2 dư: FexOy + 2yH2  xFe + yH2O

x y

Fe O

n = 1/y nH2O = (1/y).0,2/18 (mol) FexOy = 0,8: ((1/y).0,2/18) = 72y

 x = y  FeO

Câu 34: Các đồng phân amino axit:

(1) CH3-CH2-CH(NH2)-COOH (2) CH3-CH(NH2)-CH2-COOH (3) H2N-CH2-CH2-CH2-COOH (4) (CH3)2C(NH2)-COOH (5) H2N-CH2- CH(CH3)-COOH

Câu 36 Đáp án B

ng phân anken đồng phân xicloankan

C©u 46 Đáp án D

Axit cacboxylic v ru cú chức –OH cạnh hòa tan Cu(OH)2

Câu 50. Đáp án: C

Giải

KÕt tđa lµ Al(OH)3 cã sè mol lµ

3,

78 = 0,05 mol

Các amin bậc hay bậc có ngun tử N cịn cặp electron, có khả nhận cation H+, tạo anion OH-

VËy sè mol OH- = 0,05x3= 0,15mol th× sè mol amin chÝnh lµ 0,15mol MAMIN =

6, 75

Đáp án Đề 28

1B 6A 11C 16C 21C 26D 31B 36C 41D 46B

2B 7B 12B 17C 22B 27C 32A 37D 42B 47A

3C 8D 13C 18 23A 28A 33D 38B 43B 48C

4B 9D 14D 19 24D 29D 34D 39B 44A 49D

5C 10C 15A 20A 25B 30A 35D 40C 45B 50C

Hướng dẫn trả lời số câu hỏi Câu 6. Đáp án: A

Lêi gi¶i: NH3+ HClNH4Cl (1) Ta cã: nHCl=2.0,025=0,05mol

Theo (1):

3

NH

n = nHCl= 0,05mol

2NH3 + H2SO4(NH4)2SO4 (2)

Theo (2):

3

2

NH SO

H n

n  =0,025mol

 2SO

H

V = 0,025(l) = 25ml

Câu 8. Đáp án: A

Li gii: Gi m khối lượng NaOHrắn thêm vào

Trước thêm: pH=11pOH=3[OH-]=10-3M Sau thêm: pH=12pOH=2[OH-]=10-2M Ta có: m + 0,5.10-3.40= 0,5.10-2.40m= 0,18(g)

Câu 15. Đáp án: A Lời giải: Vì MCuS 2.MCuO

Đáp án Đề 29

1A 6C 11D 16B 21D 26A 31D 36B 41D 46C

2A 7D 12C 17B 22A 27C 32D 37D 42B 47D

3C 8A 13C 18C 23A 28D 33B 38C 43D 48A

4B 9D 14D 19A 24C 29D 34C 39D 44D 49D

5D 10A 15C 20B 25C 30D 35A 40D 45B 50B

Hướng dẫn trả lời số câu hỏi Câu 2. Đáp án: A

Lêi gi¶i: Ca(OH)2 + CO2CaCO3+ H2O

nCaCO 0,08mol nCO 0,08mol

100

2

3    

Quá trình nhường electron: C+2- 2e  C+4 2.0,08 0.08(mol)

e nhường: 2.0,08= 0,16(mol)

Quá trình nhận electron: Fe+2+2Fe+3+3Fe+8/3+ 16e 6Fe0

16a

6 a mol

e nhËn: 16a

6 (mol)

Theo định luật bảo tồn điện tích có: 0.16 = 16a

6  a= 0,06 mol

 mFe= 56 0,06= 3,36(g)

C©u 5. Đáp ánD Lời giải

Gọi tên kim loại R có hoá trị n, điều kiện n nguyên, lớn hon nhỏ b»ng

nR + O2  RnO2

nMR(g) nMR+32(g) 12 g 16,8g

/16,8.nMR = 12.(nMR+ 32)  nMR= 80(g) Suy ra: n = M=40 thoả mãn Ca

Lêi gi¶i: yCO + FexOy xFe + yCO2 (1) y x y

nCO 0,4mol

4 , 22

96 ,

 

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (2)

nCaCO 0,3mol nCO 0,3mol

100 30

2

3    



2

CO CO n

n   CO d­ vµ FexOY hÕt

Theo định luật bảo tồn khối lượng có: 16 + 28.0,3 = mFe + 0,3.44  mFe= 11,2(g)

C©u 24. §¸p ¸n C

Lời giải: 2K + 2H2O  2KOH + H2 0,1mol 0,1mol 0,05mol  mKOH= 0,1.56= 5,6(g), mdd= 22,4(g) Theo định luật bảo tồn khối lượng có:

39 0,1 + mH2O= 22,4 + 0,05.2 mH2O= 18,6g Câu 36. Đáp án B

Lời giải: Đặt công thức anđehit CnH2n+1CHO , n0

CnH2n+1CHO + 2Cu(OH)2  CnH2n+1COOH + Cu2O + 2H2O Theo đầu ta có: n(Cu2O)= 0,14 mol

Đáp án Đề 30

1A 6D 11C 16C 21C 26C 31D 36A 41C 46A

2B 7D 12A 17B 22D 27D 32B 37C 42D 47D

3C 8B 13B 18¢ 23D 28D 33C 38A 43B 48B

4A 9C 14C 19C 24B 29C 34E 39B 44C 49B

5D 10D 15B 20D 25AA 30D 35C 40 45B 50A

Hướng dẫn giải số câu hỏi Câu 23: PTHH

(1) Y + H2O  YOH + 1/2 H2 (2) YOH + HCl  YCl + H2O Theo định luật bảo toàn khối lương:

mH2= mY + mH2O - mYOH = 9,2 + 100 – 108,8 = 0,4 (g)

 nH2= 0,4/2 = 0,2 (mol) Tõ (1) vµ (2)  nHCl = nYOH = 2nH

2= 0,4 (mol)

VHCl = 0,4/0,5 = 0,8 lit = 800ml

Câu 31: Đặt công thức trung bình axit:

R

COOH

PTHH:

R

COOH + KOH 

R

COOK + H2O

Cứ mol axit phản ứng hiệu khối lượng muối axit 38g

 Cứ x mol axit phản ứng hiệu khối lượng muối axit:10,4 – 6,6 = 3,8g

 x = 0,1 mol

Câu 33: Đặt cơng thức trung bình rượu:

R

OH

R

OH + Na 

R

ONa + 1/2 H2

n2 rươuj = nH2= 3,36/22,4 = 0,3 (mol)

M = 18,8 / 0,3 = 62,67 

R

= 45,67  hai rượu no đơn chức C3H7OH C4H9OH

Câu 35: Chú ý viết đồng phân hình học

Câu 38: mglucozơ = 2,5.(100% -20%) = (kg) PTHH C6H12O6  2C2H5OH + 2CO2 180g 92g

2kg  1,02 kg