1. Trang chủ
  2. » Đề thi

HD GIAI RAT CHI TIET HOA B 2012

9 11 0

Đang tải... (xem toàn văn)

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 9
Dung lượng 918,17 KB

Nội dung

Cô cạn dung dịch Y, nung nóng chất rắn thu được với CaO cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 7,2 gam một chất khíA. Công thức hai axit là.[r]

(1)

ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC KHỐI B NĂM 2012 Mơn: HỐ HỌC; Mã đề thi 359

Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137

I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40) Câu 1: Phát biểu sau đúng?

A Tất phản ứng lưu huỳnh với kim loại cần đun nóng B Trong công nghiệp, nhôm sản xuất từ quặng đolomit C Ca(OH)2 dùng làm tính cứng vĩnh cửu nước

D CrO3 tác dụng với nước tạo hỗn hợp axit

 PTHH: 3CrO3 + 2H2O  H2CrO4 + H2Cr2O7

Câu 2: Đốt 5,6 gam Fe khơng khí, thu hỗn hợp chất rắn X Cho toàn X tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m

A 18,0 B 22,4 C 15,6 D 24,2

 Fe

+ O

  hh X + HNO3

3 Fe(NO ) + NO + H O

   Ta có: nFe(NO )3 3 = n = 0,1 molFe  m = 24,2gam

Câu 3: Khi nói kim loại kiềm, phát biểu sau sai? A Các kim loại kiềm có màu trắng bạc có ánh kim

B Trong tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng hợp chất

C Từ Li đến Cs khả phản ứng với nước giảm dần D Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi thấp

 Từ Li đến Cs tính khử tăng dần khả phản ứng với nước tăng dần

Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai este đồng phân cần dùng 27,44 lít khí O2, thu 23,52 lít khí CO2 18,9 gam H2O Nếu cho m gam X tác dụng hết với 400 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 27,9 gam chất rắn khan, có a mol muối Y b mol muối Z (MY < MZ) Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Tỉ lệ a : b

A : B 4 : C : D :

 Ta có: nCO2= nH O2 = 1,05 mol  Este X no đơn chức: neste = 3.nCO2–2.nO2= 3.1,05 – 2.1,225 = 0,7 mol  n este = 0,35 mol C = nCO2: n este = 1,05 : 0,7 = Este X: C3H6O2 có đồng phân HCOOCH3 ; CH3COOCH3

HCOOCH3 + NaOH  HCOONa + C2H5OH; CH3COOCH3 + NaOH CH3COONa + CH3OH

a mol (Y) a mol b mol (Z) b mol

Ta có: neste = a + b = 0,35; mCR = 68.a + 82.b + 40(0,4 – 0,35) = 27,9 a = 0,2; b = 0,15 a : b = :

Câu 5: Thủy phân este X mạch hở có cơng thức phân tử C4H6O2, sản phẩm thu có khả tráng bạc Số este X thỏa mãn tính chất

A B C D 5

 X (C4H6O2) thủy phân thu sản phẩm tráng bạc CTCT:

HCOOCH=CH-CH3 (Cis – trans); HCOOCH2-CH=CH2; HCOOCH(CH3)=CH2; CH3COOCH=CH2

Câu 6: Thí nghiệm sau chứng tỏ phân tử glucozơ có nhóm hiđroxyl?

A Khử hoàn toàn glucozơ thành hexan B Cho glucozơ tác dụng với Cu(OH)2

C Tiến hành phản ứng tạo este glucozơ với anhiđrit axetic D Thực phản ứng tráng bạc

 C Có nhóm OH tạo chức este

A Chứng minh mạch thẳng; B Chứng minh có nhiều nhóm OH cạnh nhau; D Có nhóm CHO

Câu 7: Cho dãy chuyển hóa sau: CaC2   + H O2 X

2 o

+ H Pd/PbCO , t     

Y

o

+ H O H SO , t    

Z Tên gọi X Z

A axetilen ancol etylic B axetilen etylen glicol

C etan etanal D etilen ancol etylic

 CaC2

2 2

o o

2

+ 2H O +H + H O

2 2

Ca(OH) C H Pd/PbCO , t C H H SO , t CH -CH -OH 

            

X C2H2 axetilen; Y CH3-CH2-OH ancol etylic

Câu 8: Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm 0,1 mol FeCl3, 0,2 mol CuCl2 0,1 mol HCl (điện cực trơ) Khi catot bắt đầu khí anot thu V lít khí (đktc) Biết hiệu suất q trình điện phân 100% Giá trị V

A 5,60 B 11,20 C 22,40 D 4,48

(2)

Do đó: Số mol khí Cl2 =

3+ 2+

Fe Cu

1.n + 2.n 1.0,1 2.0,2 0,25

2

 

Vậy V = 0,25.22,4 = 5,60 lít

Câu 9: Các polime thuộc loại tơ nhân tạo

A tơ visco tơ nilon-6,6 B tơ tằm tơ vinilon

C tơ nilon-6,6 tơ capron D tơ visco tơ xenlulozơ axetat

 D Tơ visco tơ xenlulozơ axetat điều chế từ xenlulozơ  tơ nhân tạo

Câu 10: Đun nóng m gam hỗn hợp gồm a mol tetrapeptit mạch hở X 2a mol tripeptit mạch hở Y với 600 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ) Sau phản ứng kết thúc, cô cạn dung dịch thu 72,48 gam muối khan amino axit có nhóm –COOH nhóm –NH2 phân tử Giá trị m

A 51,72 B 54,30 C 66,00 D 44,48

 X (tetrapeptit: lk CO-NH, COOH, 1NH2) + 4NaOH  muối + H2O

mol: a 4a a

Y (tripeptit: lk CO-NH, COOH, 1NH2) + 3NaOH  muối + H2O

mol: 2a 6a 2a

Ta có: 4a + 6a = 0,6.1 a = 0,06 mol Bảo toàn m: m + 40.0,6 = 72,48 + 18.3.0,06  m = 51,72 gam

Câu 11: Cho sơ đồ chuyển hoá: Fe(NO3)3 o

t

  X    + CO dö, to Y    + FeCl3

Z  + T Fe(NO3)3 Các chất X T

A FeO NaNO3 B FeO AgNO3 C Fe2O3 Cu(NO3)2 D Fe2O3 AgNO3

 Fe(NO3)3

o

t   Fe

2O3 (X) o

Co, t

   Fe (Y)  FeCl3

FeCl2 (Z)

AgNO (T)   

Fe(NO3)3

PTHH: 4Fe(NO3)3 o

t

  2Fe

2O3 + 12NO2 + 3O2 ; Fe2O3 + 3CO

o

t

  2Fe + 3CO

2

Fe + 2FeCl3 3FeCl2 ; FeCl2 + 3AgNO3   Fe(NO3)3 + 2AgCl + Ag

Câu 12: Cho thí nghiệm sau:

(a) Đốt khí H2S O2 dư; (b) Nhiệt phân KClO3 (xúc tác MnO2); (c) Dẫn khí F2 vào nước nóng; (d) Đốt P O2 dư;

(e) Khí NH3 cháy O2; (g) Dẫn khí CO2 vào dung dịch Na2SiO3 Số thí nghiệm tạo chất khí

A B 4 C D

 (a); (b); (c); (e) tạo chất khí

(a) 2H2S + 3O2 o

t

  2SO

2 + 2H2O ; (b) 2KClO3

o

t MnO   

2KCl + 3O2

(c) 2F2 + 2H2O o

t

  4HF + O

2 ; (e) 4NH3 + 3O2

o

t   2N

2 + 6H2O

Câu 13: Cho 21 gam hỗn hợp gồm glyxin axit axetic tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH, thu dung dịch X chứa 32,4 gam muối Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư, thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m

A 44,65 B 50,65 C 22,35 D 33,50

2 + KOH 2 + HCl

H O CH COOH

3

H N-CH -COOH a mol H N-CH -COOK a mol ClH N-CH -COOH a mol CH COOH b mol  CH COOK b mol  KCl (a + b) mol

  

       

  

 

Ta có: 75a + 60 b = 21 113a + 98b = 32,4  a = 0,2; b = 0,1 Vậy m = 111,5.0,2 + 74,5.0,3 = 44,65g

Câu 14: Phát biểu sau sai?

A Nguyên tử kim loại thường có 1, electron lớp ngồi B Các nhóm A bao gồm nguyên tố s nguyên tố p

C Trong chu kì, bán kính ngun tử kim loại nhỏ bán kính nguyên tử phi kim D Các kim loại thường có ánh kim electron tự phản xạ ánh sáng nhìn thấy

C. Trong chu kì bán kính nguyên tử kim loại lớn bán kính phi kim

Ví dụ chu kì 3: Na (0,157) > Cl (0,099)

Câu 15: Cho hỗn hợp X gồm ancol metylic, etylen glicol glixerol Đốt cháy hoàn tồn m gam X thu 6,72 lít khí CO2 (đktc) Cũng m gam X cho tác dụng với Na dư thu tối đa V lít khí H2 (đktc) Giá trị V

A 3,36 B 11,20 C 5,60 D 6,72

 CH3OH; C2H4(OH)2; C3H5(OH)3: có số nhóm OH số nguyên tử cacbon; OH

Na

1 H

 

(3)

Câu 16: Số trieste thủy phân thu sản phẩm gồm glixerol, axit CH3COOH axit C2H5COOH

A B 4 C D

 CH3COO - CH2 CH3COO - CH2 C2H5COO- CH2 C2H5COO - CH2

CH3COO - CH C2H5COO- CH C2H5COO- CH CH3COO - CH

C2H5COO- CH2 CH3COO - CH2 CH3COO - CH2 C2H5COO - CH2

Câu 17: Phát biểu sau đúng?

A Hỗn hợp FeS CuS tan hết dung dịch HCl dư B Thổi khơng khí qua than nung đỏ, thu khí than ướt C Photpho đỏ dễ bốc cháy khơng khí điều kiện thường

D Dung dịch hỗn hợp HCl KNO3 hồ tan bột đồng

 D PTHH: 8HCl + 2KNO3 + 3Cu  3CuCl2 + 2NO + 2KCl + 4H2O

A sai CuS khơng tan dd HCl; B sai thổi khơng khí qua than nung đỏ thu khí than khơ C sai P đỏ bốc cháy nhiệt độ 250oC; P trắng dễ bốc cháy điều kiện thường.

Câu 18: Đốt cháy hỗn hợp gồm 1,92 gam Mg 4,48 gam Fe với hỗn hợp khí X gồm clo oxi, sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm oxit muối clorua (khơng cịn khí dư) Hịa tan Y lượng vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Z Cho AgNO3 dư vào dung dịch Z, thu 56,69 gam kết tủa Phần trăm thể tích clo hỗn hợp X

A 51,72% B 76,70% C 53,85% D 56,36%

2+

3 3+

2

O : x mol Oxit

Mg: 0,08+ X Y + HCl 0,12.2mol Z + AgNO dö 56,69 gam Ag + Mg

Fe: 0,08 Cl : y mol muoái AgCl Fe

 

  

  

    

    

hỗn hợp Y gồm oxit muối clorua (khơng cịn khí dư) Mg, Fe khí O2, Cl2 hết

Ta có: (2.y + 0,12.2).143,5 + 108.nAg = 56,69 (Bảo toàn Cl khối lượng kết tủa)

4.x = 0,12.2 (Oxit phản ứng với dung dịch HCl: O2 + 4H+ 2H2O)

0,08.2 + 0,08.3 = 4.x + 2.y + 1.nAg (Bảo toàn electron)

Khi đó: x = 0,06 mol; y = 0,07 mol; nAg = 0,02 mol %VCl2 = 0,07/(0,07 + 0,06).100 = 53,85%

Câu 19: Oxi hóa 0,08 mol ancol đơn chức, thu hỗn hợp X gồm axit cacboxylic, anđehit, ancol dư và nước Ngưng tụ toàn X chia làm hai phần Phần cho tác dụng hết với Na dư, thu 0,504 lít khí H2 (đktc) Phần hai cho phản ứng tráng bạc hoàn toàn thu 9,72 gam Ag Phần trăm khối lượng ancol bị oxi hoá

A 50,00% B 62,50% C 31,25% D 40,00%

 RCH2OH (0,08 mol)

3

2

AgNO

2

RCHO + H O

X RCOOH + H O Ag RCH OH

 

    

 (0,09 mol)

Ta có: n(RCHO + RCOOH) phần < 0,08/2 = 0,04 mol  nAg : n(RCHO + RCOOH) phần > 0,09 : 0,04 = 2,25

Do R H: ancol CH3OH; anđehit HCHO (a mol) ; axit HCOOH (b mol)

Phản ứng với Na: CH3OH (0,08/2 – a– b) mol; HCOOH b mol H2O (a + b) mol tạo ½ H2

Khi đó: (0,08/2 – a– b) + b + (a + b) = 2.0.0225 hay b = 5.10–3 mol

Phản ứng tráng bạc: HCHO a mol tạo 4Ag HCOOH b mol tạo 2Ag

Khi đó: 4.a + 2.b = 0,09  a = 0,02 mol Vậy H = (0,02 + 5.10–3)/0,04.100 = 62,50%

Câu 20: Nguyên tố Y phi kim thuộc chu kỳ 3, có cơng thức oxit cao YO3 Ngun tố Y tạo với kim loại M hợp chất có cơng thức MY, M chiếm 63,64% khối lượng Kim loại M

A Zn B Cu C Mg D Fe

 YO3  Y phi kim thuộc chu kì 3, nhóm VIA Y S (1s22s22p63s23p4)

MY 

M

M Y

M = %M 100 63,64 M 63,64 .32 56 M: Fe M %Y 63,64 100 63,64

    

Câu 21: Đốt cháy hoàn toàn 20 ml hợp chất hữu X (chỉ gồm C, H, O) cần vừa đủ 110 ml khí O2, thu 160 ml hỗn hợp Y gồm khí Dẫn Y qua dung dịch H2SO4 đặc (dư), lại 80 ml khí Z Biết thể tích khí đo điều kiện Công thức phân tử X

A C4H8O2 B C4H10O C C3H8O D C4H8O

 Ta có: V = V = 80 ml; V = 160 V = 80 mlCO2 Z H O2  Z Vì V = VCO2 H O2 nên loại B C

(4)

Câu 22: Một dung dịch gồm: 0,01 mol Na+; 0,02 mol Ca2+; 0,02 mol HCO3− a mol ion X (bỏ qua điện li nước). Ion X giá trị a

A NO3− 0,03 B Cl− 0,01 C CO32− 0,03 D OH− 0,03

 Dung dịch có ion Ca2+  Loại C (vì Ca2+ + CO

32–  CaCO3)

Dung dịch có ion Ca2+, HCO

3–  Loại D (vì Ca2+ + HCO3– + OH– CaCO3 + H2O)

Với đáp án A, C ion X có điện tích 1– Theo định luật bảo tồn điện tích: 1.0,01 + 2.0,02 = 1.0,02 + 1.nX  nX = 0,03 mol Vậy đáp án A NO3– 0,03

Câu 23: Cho phản ứng: N2 (k) + 3H2 (k)  2NH3 (k); ΔH = –92 kJ Hai biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận

A giảm nhiệt độ giảm áp suất B tăng nhiệt độ tăng áp suất

C giảm nhiệt độ tăng áp suất D tăng nhiệt độ giảm áp suất  Phản ứng: N2 (k) + 3H2 (k)  2NH3 (k); H = 92KJ < 0

Theo chiều thuận, phản ứng giảm số phân tử khí, tỏa nhiệt

Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng áp suất giảm nhiệt độ

Câu 24: Hỗn hợp X gồm 0,15 mol vinylaxetilen 0,6 mol H2 Nung nóng hỗn hợp X (xúc tác Ni) thời gian, thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với H2 10 Dẫn hỗn hợp Y qua dung dịch brom dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng brom tham gia phản ứng

A gam B 24 gam C gam D 16 gam

2

2 to, Ni dd Br

CH C-CH=CH

X Y

H

 

      

 sản phẩm Bảo toàn m: mX = mY  0,15.52 + 0,6.2 = 10.2.nY

nY = 0,45 mol; H2

n

pư = n khí giảm = nX – nY = 0,15 + 0,6 – 0,45 = 0,3 mol

Bảo tồn mol : n/C H4 4= nH pư2 + nBr pö2  0,15.3 = 0,3 +nBr pö2  nBr pö2 0,15 mol Vậy m = 0,15.160 = 24 Câu 25: Sục 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 0,12M NaOH 0,06M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m

A 19,70 B 23,64 C 7,88 D 13,79

 Ta có: nCO2 = 0,2 mol ; nOH= 1.0,12.2 + 1.0,06.1 = 0,3 mol ; nBa2+ = 0,12.1 = 0,12 mol

OH CO

n 0,3

1 = = 1,5 < n 0,2

 

Phản ứng tạo muối

2 2 3

3 CO BaCO

CO OH

n  = n   n = 0,3 0,2 = 0,1 mol < 0,12 mol   n 0,1 mol

Vậy m = 197.0,1 = 19,70 gam

Câu 26: Trường hợp sau xảy ăn mịn điện hố?

A Sợi dây bạc nhúng dung dịch HNO3 B Đốt sắt khí Cl2

C Thanh nhơm nhúng dung dịch H2SO4 lỗng D Thanh kẽm nhúng dung dịch CuSO4

 Thanh kẽm nhúng vào dung dịch CuSO4: Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu

Thanh Zn Cu khác chất, tiếp xúc với nhau, dung dịch CuSO4 ZnSO4

 Đủ ba điều kiện xảy ăn mịn điện hóa.

Câu 27: Cho 29 gam hỗn hợp gồm Al, Cu Ag tác dụng vừa đủ với 950 ml dung dịch HNO3 1,5M, thu dung dịch chứa m gam muối 5,6 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO N2O Tỉ khối X so với H2 16,4 Giá trị m

A 98,20 B 97,20 C 98,75 D 91,00

 Hỗn hợp khí X:

2

2

NO N O NO

N O NO N O

n + n = 0,25 n = 0,2 n = 0,05 30.n + 44.n = 16,4.2.0,25

 

 

 

 

 mol

3 4

HNO pö NO N O NH NO NH NO NH NO

n 4.n 10.n + 10.n 4.0,2 10.0,05 + 10.n 1,425 mol n 0,0125 mol

Ta có: nHNO pư3 2.nH O2 + 4.nNH NO4  nH O2 (1,425 4.0,0125)/ 0,6875 mol 

Bảo toàn khối lượng: 29 + 1,425.63 = m + 16,4.2.0,25 + 18.0,6875  m = 98,20 gam.

Câu 28: Đốt cháy hoàn toàn 50 ml hỗn hợp khí X gồm trimetylamin hai hiđrocacbon đồng đẳng một lượng oxi vừa đủ, thu 375 ml hỗn hợp Y gồm khí Dẫn tồn Y qua dung dịch H2SO4 đặc (dư), thể tích khí cịn lại 175 ml Các thể tích khí đo điều kiện Hai hiđrocacbon

(5)

 A B (CH3)3N x mol; CaH2a y mol: x + y = 50; 9.x + 2a.y = 2.(375 – 175) (bảo tồn H); 3.x + a.y + ½ x =

175 (bảo tồn C N) Khi đó: x = 25; y = 25; a = 3,5  C3H6 C4H8

C D (CH3)3N x mol; CaH2a + y mol: loại

Câu 29: Cho chất riêng biệt sau: FeSO4, AgNO3, Na2SO3, H2S, HI, Fe3O4, Fe2O3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Số trường hợp xảy phản ứng oxi hoá - khử

A B C 4 D

 2FeSO4 + 2H2SO4  Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O ; H2S + H2SO4  SO2 + H2O

8HI + H2SO4  4I2 + H2S + 4H2O ; 2Fe3O4 + 10H2SO4  3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O

Câu 30: Cho 0,42 gam hỗn hợp bột Fe Al vào 250 ml dung dịch AgNO3 0,12M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X 3,333 gam chất rắn Khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu

A 0,168 gam B 0,123 gam C 0,177 gam D 0,150 gam

 Khi AgNO3 hết mAg = 108.0,12.0,25 = 3,24 gam < 3,333 gam Do AgNO3 hết, chất rắn cịn Fe dư

hoặc Al dư Fe chưa phản ứng (3,333 – 3,24 = 0,093 gam) Nếu có Fe dư

PTHH: Al + 3Ag+  Al3+ + 3Ag ; Fe + 2Ag+  Fe2+ + 2Ag

x mol 3x mol y mol 2y mol

Ta có: 27.x + 56.y = 0,42 – 0,093 = 0,327 3.x + 2.y = 0,12.0,25 = 0,03  x = 9.10–3; y = 1,5.10–3

Khi đó: mFe = 0,093 + 56.1,5.10–3 = 0,177 gam

Câu 31: Cho 0,125 mol anđehit mạch hở X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu 27 gam Ag. Mặt khác, hiđro hố hồn tồn 0,25 mol X cần vừa đủ 0,5 mol H2 Dãy đồng đẳng X có cơng thức chung

A CnH2n(CHO)2 (n ≥ 0) B CnH2n-3CHO (n ≥ 2) C CnH2n+1CHO (n ≥ 0) D CnH2n-1CHO (n ≥ 2)

 Ta có:

2

H Ag

X X

n

n = 0,25 = 2; = 0,5 = 2

n 0,125 n 0,25  X anđehit đơn chức, có nối đơi C=C gốc.

Vậy công thức tổng quát X CnH2n-1CHO (n2)

Câu 32: Cho chất sau: FeCO3, Fe3O4, FeS, Fe(OH)2 Nếu hoà tan số mol chất vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) chất tạo số mol khí lớn

A Fe3O4 B Fe(OH)2 C FeS D FeCO3

 Chọn mol chất ta có:

2FeCO3 + 4H2SO4  Fe2(SO4)3 + SO2 + 2CO2 + 4H2O  + = mol khí

2Fe3O4 + 10H2SO4  3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O  mol khí

2FeS + 10H2SO4  Fe2(SO4)3 + 9SO2 + 10H2O  mol khí

2Fe(OH)2 + 4H2SO4  Fe2(SO4)3 + SO2 + 6H2O  mol khí

Câu 33: Đun nóng m gam hỗn hợp X gồm chất có loại nhóm chức với 600 ml dung dịch NaOH 1,15M, thu dung dịch Y chứa muối axit cacboxylic đơn chức 15,4 gam Z gồm ancol Cho toàn Z tác dụng với Na dư, thu 5,04 lít khí H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch Y, nung nóng chất rắn thu với CaO phản ứng xảy hoàn toàn, thu 7,2 gam chất khí Giá trị m

A 40,60 B 22,60 C 34,30 D 34,51

 Hỗn hợp X gồm chất có loại nhóm chức; Y chứa muối axit cacboxylic đơn chức Z đơn chức

Ancol Z (R'OH)  H2 2 n R'OH = nH2= 2.0,225 = 0,45 mol = nX = nNaOH pư nNaOH dư = 0,69 – 0,45 = 0,24 mol

RCOOR' + NaOH RCOONa + R'OH ; RCOONa + NaOH o

CaO t   

RH + Na2CO3

0,45 0,45 0,45 0,45 0,45 0,24 0,24  RH = 7,2 : 0,24 = 30: C2H6 Vậy m = (29 + 67).0,45 + 15,4 – 40.0,45 = 40,60 gam

Câu 34: Hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic đơn chức Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X cần 0,24 mol O2, thu CO2 0,2 mol H2O Công thức hai axit

A HCOOH C2H5COOH B CH2=CHCOOH CH2=C(CH3)COOH

C CH3COOH C2H5COOH D CH3COOH CH2=CHCOOH

 Bảo toàn nguyên tố O: 2.0,1 + 0,24.2 = 2.nCO2+ 1.0,2  nCO2= 0,24 mol > nH O2 = 0,2 mol

Hai axit đơn chức  X có axit khơng no (loại A, C).

(6)

Câu 35: Đốt 16,2 gam hỗn hợp X gồm Al Fe khí Cl2 thu hỗn hợp chất rắn Y Cho Y vào nước dư, thu được dung dịch Z 2,4 gam kim loại Dung dịch Z tác dụng với tối đa 0,21 mol KMnO4 dung dịch H2SO4 (không tạo SO2) Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp X

A 72,91% B 64,00% C 66,67% D 37,33%.

 Z phản ứng với KMnO4 dung dịch H2SO4 nên Z có muối Fe2+, 2,4 gam kim loại cịn Fe dư

Al, Fe pư + Cl2 sản phẩm + KMnO4/H2SO4 Al3+; Fe3+; Mn2+ + Cl

Ta có: nFe pư = x mol; nAl = y mol  56.x + 27.y = 16,2 – 2,4 = 13,8 Bảo toàn e: 3.x + 3.y = 5.0,21 Khi đó: x = 0,15; y = 0,2 Vậy %mFe = (56.0,15 + 2,4)/16,2 = 66,67%

Câu 36: Hoà tan hoàn toàn 0,1 mol FeS2 200 ml dung dịch HNO3 4M, sản phẩm thu gồm dung dịch X một chất khí Dung dịch X hòa tan tối đa m gam Cu Biết trình trên, sản phẩm khử N+5 đều NO Giá trị m

A 12,8 B 6,4 C 9,6 D 3,2

 FeS2 + 8HNO3 Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 5NO + 2H2O; 2Fe3+ + Cu  2Fe2+ + Cu2+

0,1 0,8 0,1 0,2 (mol) 0,1 0,05 (mol)

8H+ + 2NO

3– + 3Cu  3Cu2+ + 2NO + 4H2O ; Vậy m = 64(0,05 + 0,15) = 12,8 gam

0,4 0,3 0,15  NO3– dư

Câu 37: Este X hợp chất thơm có cơng thức phân tử C9H10O2 Cho X tác dụng với dung dịch NaOH, tạo hai muối có phân tử khối lớn 80 Công thức cấu tạo thu gọn X

A CH3COOCH2C6H5 B HCOOC6H4C2H5 C C6H5COOC2H5 D C2H5COOC6H5

 PTHH: C2H5COOC6H5 + 2NaOH C2H5COONa (M = 96) + C6H5ONa (M = 116) + H2O

Câu 38: Alanin có cơng thức

A C6H5-NH2 B CH3-CH(NH2)-COOH

C H2N-CH2-COOH D H2N-CH2-CH2-COOH

 B CH3-CH(NH2)-COOH alanin

A C6H5NH2 anilin; C H2N-CH2-COOH glyxin; D H2N-CH2-CH2-COOH axit -aminopropionic Câu 39: Cho phương trình hóa học: 2X + 2NaOH

o

CaO, t

   2CH + K2CO3 + Na2CO3 Chất X

A CH2(COOK)2 B CH2(COONa)2 C CH3COOK D CH3COONa

 PTHH: 2CH3COOK + 2NaOH o

CaO t   

2CH4 + K2CO3 + Na2CO3

Câu 40: Dẫn luồng khí CO qua hỗn hợp gồm CuO Fe2O3 nung nóng, sau thời gian thu chất rắn X khí Y Cho Y hấp thụ hồn tồn vào dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 29,55 gam kết tủa Chất rắn X phản ứng với dung dịch HNO3 dư thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V

A 2,24 B 4,48 C 6,72 D 3,36

HNO3

3 3

CO

Ba(OH)

2 3

X (Fe, Cu, O) Cu(NO ) ; Fe(NO ) + NO + H O CuO

Fe O Y (CO; CO ) BaCO

   

 

 

 

   

 

2

3

CO CO BaCO HNO NO

 

  

 

Khi đó: 3.nNO = 2.nCO2 2.n= 2.0,15 mol Vậy VNO = 0,1.22,4 = 2,24 lít

II PH N RIÊNG: Thí sinh ch đẦ ỉ ược làm m t hai ph n c a ph n riêng (ph n A ho c ph n B) ộ

A Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50)

Câu 41: Cho dãy chất sau: toluen, phenyl fomat, fructozơ, glyxylvalin (Gly-Val), etylen glicol, triolein Số chất bị thuỷ phân môi trường axit

A B 3 C D

 Phenyl fomat: HCOOC6H5 + H2O  HCOOH + C6H5OH

Glyxylvalin: Gly-Val + H2O  Gly + Val

Triolein: (C17H33COO)3C3H5 + 3H2O  3C17H33COOH + C3H5(OH)3

Câu 42: Cho phương trình hóa học (với a, b, c, d hệ số): aFeSO4 + bCl2 → cFe2(SO4)3 + dFeCl3 Tỉ lệ a : c

A : B : C : D 3 :

(7)

Câu 43: Cho m gam bột sắt vào dung dịch hỗn hợp gồm 0,15 mol CuSO4 0,2 mol HCl Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,725m gam hỗn hợp kim loại Giá trị m

A 16,0 B 18,0 C 16,8 D 11,2

 m gam Fe

2+ +

0,15 mol Cu ; 0,2 mol H 0,725m gam Cu, Fe        

 m – 0,725m = mFe pư – mCu = 56.0,15.2 0,2.1 64.0,152 

 m = 16,0 gam.

Câu 44: Để điều chế 53,46 kg xenlulozơ trinitrat (hiệu suất 60%) cần dùng V lít axit nitric 94,5% (D = 1,5 g/ml) phản ứng với xenlulozơ dư Giá trị V

A 60 B 24 C 36 D 40

 [C6H7O2(OH)3]n + 3nHNO3  [C6H7O2(ONO2)3]n + 3nH2O

Ta có: HNO3

53,46 56,7

m 63.3 56,7 kg 40

297.60% V 94,5%.1,5

    

lít

Câu 45: Có chất chứa vịng benzen có cơng thức phân tử C7H8O?

A B 5 C D

 C7H8O: C6H5-CH2-OH; C6H5-O-CH3; o-OH-C6H4-CH3; m-OH-C6H4-CH3; p-OH-C6H4-CH3

Câu 46: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm hai hiđrocacbon (tỉ lệ số mol : 1) có cơng thức đơn giản khác nhau, thu 2,2 gam CO2 0,9 gam H2O Các chất X

A một ankan ankin B hai ankađien

C hai anken D anken ankin

 Ta có: nCO2= nH O2 = 0,05 mol  Loại B D Hai hiđrocacbon có cơng thức đơn giản khác nhau, loại tiếp

C Vậy đáp án A

Câu 47: Cho axit cacboxylic X phản ứng với chất Y thu muối có cơng thức phân tử C3H9O2N (sản phẩm duy nhất) Số cặp chất X Y thỏa mãn điều kiện

A B C 4 D

 Muối C3H9O2N Tạo bởi: NH3 với CH3CH2COOH; CH3NH2 với CH3COOH

CH3CH2NH2 với HCOOH; CH3NHCH3 với HCOOH

Câu 48: Phát biểu sau sai?

A Clo dùng để diệt trùng nước hệ thống cung cấp nước B Amoniac dùng để điều chế nhiên liệu cho tên lửa

C Lưu huỳnh đioxit dùng làm chất chống nấm mốc

D Ozon khơng khí ngun nhân gây biến đổi khí hậu

 A, B, C

D sai: ozon khơng khí ngun nhân gây biến đổi khí hậu

Câu 49: Phát biểu sau sai?

A Cr(OH)3 tan dung dịch NaOH B Trong môi trường axit, Zn khử Cr3+ thành Cr

C Photpho bốc cháy tiếp xúc với CrO3 D Trong mơi trường kiềm, Br2 oxi hóa CrO2− thành CrO42−.

 A, C, D

B sai: Trong môi trường axit, Zn khử Cr3+ thành Cr  Zn khử Cr3+ thành Cr2+

Câu 50: Nung nóng 46,6 gam hỗn hợp gồm Al Cr2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy ra hoàn toàn Chia hỗn hợp thu sau phản ứng thành hai phần Phần phản ứng vừa đủ với 300 ml dung dịch NaOH 1M (lỗng) Để hịa tan hết phần hai cần vừa đủ dung dịch chứa a mol HCl Giá trị a

A 0,9 B 1,3 C 0,5 D 1,5

 Phản ứng hoàn toàn nên Al dư (TH1) Cr2O3 dư (TH2) Xét trường hợp: TH1: 2Al + Cr2O32Cr + Al2O3 Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O 2x x 2x x (mol) x 6x (mol)

Al2O3 + 2NaOH  2NaAlO2 + H2O 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2

x 2x (mol) y 3y (mol)

2Al + 2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2 Cr + 2HCl  CrCl2 + H2

(8)

Ta có : 52.2x + 102.x + 27y = 46,6: y + 2x = 0,3  x = 0,1 ; y = 0,1 Vậy a = 10x + 3y = 10.0,1 + 3.0,1 = 1,3 mol

TH2: Xét tương tự loại.

B Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60)

Câu 51: Thủy phân hỗn hợp gồm 0,01 mol saccarozơ 0,02 mol mantozơ môi trường axit, với hiệu suất là 60% theo chất, thu dung dịch X Trung hòa dung dịch X, thu dung dịch Y, sau cho tồn Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu m gam Ag Giá trị m

A 6,480 B 9,504 C 8,208 D 7,776

 Saccarozơ 0,01.60%  Glucozơ + Fructozơ  4Ag (2Ag + 2Ag): 4.0,01.60%

Mantozơ 0,02.60% 

2Glucozơ 4Ag: 4.0,02.60% Mantozơ dư 0,02.40% 2Ag: 2.0,02.40%

 

 

 

Vậy: m = 108.(4.0,01.60% + 4.0,02.60% + 2.0,02.40%) = 9,504 gam

Câu 52: Một mẫu khí thải sục vào dung dịch CuSO4, thấy xuất kết tủa màu đen Hiện tượng chất có khí thải gây ra?

A H2S B NO2 C SO2 D CO2

 PTHH: H2S + CuSO4 CuS + H2SO4

Câu 53: Cho phenol (C6H5OH) tác dụng với (CH3CO)2O dung dịch: NaOH, HCl, Br2, HNO3, CH3COOH. Số trường hợp xảy phản ứng

A B 4 C D

 C6H5OH + (CH3CO)2O  CH3COOC6H5 + H2O ; C6H5OH + NaOH  C6H5ONa

C6H5OH + 3Br2  C6H2Br3OH + 3HBr ; C6H5OH + 3HNO3  C6H2(NO2)3OH + 3H2O

Câu 54: Hồ tan Au nước cường toan sản phẩm khử NO; hoà tan Ag dung dịch HNO3 đặc sản phẩm khử NO2 Để số mol NO2 số mol NO tỉ lệ số mol Ag Au tương ứng

A : B : C 1 : D :

 Au + HNO3 + 3HCl  AuCl3 + NO + 2H2O ; Ag + 2HNO3  AgNO3 + NO2 + H2O

Tỉ lệ số mol NO : NO2 = :  số mol Au : Ag :

Câu 55: Người ta điều chế H2 O2 phương pháp điện phân dung dịch NaOH với điện cực trơ, cường độ dòng điện 0,67A thời gian 40 Dung dịch thu sau điện phân có khối lượng 100 gam nồng độ NaOH 6% Nồng độ dung dịch NaOH trước điện phân (giả thiết lượng nước bay không đáng kể)

A 5,08% B 6,00% C 5,50% D 3,16%

 ne trao đổi =

I.t 0,67.40.3600 mol

F  96500  = 4.nO2  nO2= 0,25 mol

PTĐP: 2H2O  2H2 + O2 nH O2 = nO2= 0,5 mol nH O2 = 0,5.18 = gam

Dung dịch sau điện phân có khối lượng 100 gam nồng độ NaOH 6%  m NaOH = 6%.100 = gam

Trong q trình điện phân NaOH khơng đổi, đó: C% NaOH đầu =

6 .100 5,50% 100 9 

Câu 56: Hiđrat hóa 2-metylbut-2-en (điều kiện nhiệt độ, xúc tác thích hợp) thu sản phẩm

A 2-metylbutan-2-ol B 3-metylbutan-2-ol C 3-metylbutan-1-ol D 2-metylbutan-3-ol

 CH3-C=CH-CH3 + H2O

+

H

  CH

3-C(OH)-CH-CH3 (2-metylbutan-2-ol)

CH3 CH3

Câu 57: Dung dịch chất X khơng làm đổi màu quỳ tím; dung dịch chất Y làm quỳ tím hóa xanh Trộn lẫn hai dung dịch thu kết tủa Hai chất X Y tương ứng

A KNO3 Na2CO3 B Ba(NO3)2 Na2CO3 C Na2SO4 BaCl2 D Ba(NO3)2 K2SO4

 Dung dịch X: Ba(NO3)2 khơng làm đổi màu quỳ tím

Dung dịch Y: Na2CO3 làm quỳ tím hóa xanh CO32– + H2O  HCO3– + OH–

Trộn dung dịch X với dung dịch Y: Ba(NO3)2 + Na2CO3  BaCO3 + 2NaNO3 Câu 58: Trường hợp sau tạo kim loại?

A Đốt FeS2 oxi dư B Nung hỗn hợp quặng apatit, đá xà vân than cốc lò đứng

C Đốt Ag2S oxi dư D Nung hỗn hợp quặng photphorit, cát than cốc lò điện

(9)

Câu 59: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai ancol, thu 13,44 lít khí CO2 (đktc) 15,3 gam H2O Mặt khác, cho m gam X tác dụng với Na (dư), thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Giá trị m

A 12,9 B 15,3 C 12,3 D 16,9

 Ta có: nC = CO2

n

= 0,6 mol; nH = H O2

n

= 2.0,85 = 1,7 mol

Mà OH + Na  ONa +

1

2H2  nO = 2.nH2= 2.0,2 = 0,4 mol Vậy m = 12.0,6 + 1.1,7 + 16.0,4 = 15,3 gam Câu 60: Cho chất: caprolactam (1), isopropylbenzen (2), acrilonitrin (3), glyxin (4), vinyl axetat (5) Các chất có khả tham gia phản ứng trùng hợp tạo polime

A (1), (2) (3) B (1), (2) (5) C (1), (3) (5) D (3), (4) (5)

 (1) Caprolactam

o

t , xt

   Tơ capron; (3) acrilonitrin   t , xto  Tơ olon; (5) Vinyl axetat   t , xto  PVA

Ngày đăng: 28/05/2021, 15:32

w