Đang tải... (xem toàn văn)
Cho toàn bộ các chất hữu cơ sau phản ứng vào một lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3 thu được 44,16 gam kết tủa.. Hiệu suất phản ứng hiđrat hóa axetilen làA[r]
(1)ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC NĂM 2012 Mơn: HỐ HỌC; Khối A Mã đề thi 296
Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137
I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40)
Câu 1: Hiđrat hóa 5,2 gam axetilen với xúc tác HgSO4 môi trường axit, đun nóng Cho tồn chất hữu sau phản ứng vào lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu 44,16 gam kết tủa Hiệu suất phản ứng hiđrat hóa axetilen
A 60% B 80% C 92% D 70%
2 3
2+ +
2 H O AgNO /NH
Hg , H
3
C H CH CH x mol CAg CAg x mol
44,16 gam CH CHO y mol 2Ag 2y mol
0,2mol
Ta có:
x + y = 0,2 x = 0,04 240x + 108.2y = 44,16 y = 0,16
0,16
H 100 80%
0,2
Câu 2: Cho phát biểu sau:
(a) Chất béo gọi chung triglixerit hay triaxylglixerol
(b) Chất béo nhẹ nước, không tan nước tan nhiều dung môi hữu (c) Phản ứng thủy phân chất béo môi trường axit phản ứng thuận nghịch
(d) Tristearin, triolein có cơng thức là: (C17H33COO)3C3H5, (C17H35COO)3C3H5 Số phát biểu
A B C D 3
(a); (b); (c)
(d) sai: Tristearin, triolein có cơng thức là: (C17H35COO)3C3H5, (C17H33COO)3C3H5 Câu 3: Cho phản ứng sau:
(a) H2S + SO2 → (b) Na2S2O3 + dd H2SO4 (loãng) → (c) SiO2 + Mg o t : (d) Al2O3 + dung dịch NaOH → (e) Ag + O3 → (g) SiO2 + dung dịch HF → Số phản ứng tạo đơn chất
A B C D 4
(a); (b); (c); (e) tạo đơn chất
(a) 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O (b) Na2S2O3 + H2SO4 → Na2SO4 + S + SO2 + H2O
(c) SiO2 + Mg o t :
Si + 2MgO (e) 2Ag + O3 → Ag2O + O2
Câu 4: Đốt cháy hồn tồn lít hỗn hợp X gồm anken dãy đồng đẳng cần vừa đủ 10,5 lít O2 (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Hiđrat hóa hồn tồn X điều kiện thích hợp thu hỗn hợp ancol Y, khối lượng ancol bậc hai 6/13 lần tổng khối lượng ancol bậc Phần trăm khối lượng ancol bậc (có số nguyên tử cacbon lớn hơn) Y
A 46,43% B 10,88% C 31,58% D 7,89%
Ta có: O2 CO2 CO2
3
V = V V 10,5
2 3
2
CO X
V 7
C = 2,33
V
Hai anken C2H4 C3H6.
2
2 6
C H C H C H
C H C H C H
C = 2n + 3n n
n + n n
Chọn nC H2 = ; nC H3 = 1mol
PTHH: CH2=CH2 + H2O → CH3CH2OH; CH2=CH-CH3 + H2O → CH2OH-CH2-CH3 + CH3-CHOH-CH3 a (1 – a) mol
Ta có:
60.(1 ) 0,2
46.2 60 13
a a
a
Vậy % CH2OH-CH2-CH3 =
60.0,2 100 7,89% 46.2 60.1 .
Câu 5: Một loại phân kali có thành phần KCl (cịn lại tạp chất không chứa kali) sản xuất từ quặng xinvinit có độ dinh dưỡng 55% Phần trăm khối lượng KCl loại phân kali
(2) 100 gam phân kali có 55 gam K2O mKCl = 74,5.2 55
94= 87,18 gam Vậy %KCl =
87,18.100 87,18%
100
Câu 6: Quặng sau giàu sắt nhất?
A Xiđerit B Manhetit C Hematit đỏ D Pirit sắt
A Xiđerit: FeCO3 (48,28%) B Manhetit: Fe3O4 (72,41%) C Hematit đỏ: Fe2O3 (70,00%) D Pirit sắt: FeS2 (46,67%)
Câu 7: Cho dãy chất: C6H5NH2 (1), C2H5NH2 (2), (C6H5)2NH (3), (C2H5)2NH (4), NH3 (5) (C6H5- gốc phenyl) Dãy chất xếp theo thứ tự lực bazơ giảm dần là:
A (3), (1), (5), (2), (4) B (4), (1), (5), (2), (3) C (4), (2), (3), (1), (5) D (4), (2), (5), (1), (3) (C2H5)2NH (4) > C2H5NH2 (2) > NH3 (5) > C6H5NH2 (1) > (C6H5)2NH (3)
Gốc đẩy electron (C2H5-) làm tăng tính bazơ, gốc hút electron (C6H5-) làm giảm tính bazơ
Câu 8: Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối (với điện cực trơ) là:
A Ni, Cu, Ag B Ca, Zn, Cu C Li, Ag, Sn D Al, Fe, Cr.
Loại: B Ca; C Li; D Al điều chế phương pháp điện phân nóng chảy.
Câu 9: Hỗn hợp X gồm Fe3O4 Al có tỉ lệ mol tương ứng : Thực phản ứng nhiệt nhơm X (khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp gồm
A Al, Fe, Fe3O4 Al2O3 B Al2O3, Fe Fe3O4 C Al2O3 Fe D Al, Fe Al2O3
PTHH: 3Fe3O4 + 8Al 4Al2O3 + 9Fe
1 mol mol Al dư, Fe3O4 hết (phản ứng hoàn toàn) Chất rắn gồm: Al, Fe Al2O3.
Câu 10: Hỗn hợp X gồm amino axit no (chỉ có nhóm chức –COOH –NH2 phân tử), tỉ lệ mO : mN = 80 : 21 Để tác dụng vừa đủ với 3,83 gam hỗn hợp X cần 30 ml dung dịch HCl 1M Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 3,83 gam hỗn hợp X cần 3,192 lít O2 (đktc) Dẫn tồn sản phẩm cháy (CO2, H2O N2) vào nước vơi dư khối lượng kết tủa thu
A 13 gam B 20 gam C 15 gam D 10 gam
3,83 gam X + HCl nN = nHCl = 0,03 mol mN = 0,03.14 = 0,42 gam mO = (80/21).0,42 = 1,6 gam X gồm C (x mol); H (y mol); O (1,6 gam); N (0,42 gam) CO2 (x mol) + H2O (y/2 mol)
Khi đó: 12.x + 1.y = 3,83 – 1,6 – 0,42 = 1,81 (mhhX)
1,6.1 3,192.2 .2 .1
16 22,4
y x
(bảo toàn O)
x = 0,13 ; y = 0,25 Do số mol kết tủa = số mol CO2 = x = 0,13 mol Vậy m kết tủa = 0,13.100 = 13 gam. Câu 11: Nguyên tử R tạo cation R+ Cấu hình electron phân lớp ngồi R+ (ở trạng thái bản) 2p6. Tổng số hạt mang điện nguyên tử R
A 10 B 11 C 22 D 23
Cấu hình electron R+ là 2p6 Cấu hình electron Rlà 1s22s22p63s1 Z = E = 11 Hạt mang điện: Z + E = 22 Câu 12: Đốt cháy hoàn toàn 4,64 gam hiđrocacbon X (chất khí điều kiện thường) đem tồn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ba(OH)2 Sau phản ứng thu 39,4 gam kết tủa khối lượng phần dung dịch giảm bớt 19,912 gam Công thức phân tử X
A CH4 B C3H4 C C4H10 D C2H4
Gọi số mol CO2 H2O a b mol Ta có mHC = mC + mH = 12.a + 2.b = 4,64
mdd giảm = mKT – (44.a + 18.b) 44.a + 18.b = 39,4 – 19,912 = 19,488
Khi đó: a = 0,348 ; b = 0,232 Khi C : H = a : (2b) = 0,348 : (2.0,232) = : Vậy HC C3H4
Câu 13: Cho 500 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào V ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M; sau phản ứng kết thúc thu 12,045 gam kết tủa Giá trị V
A 300 B 75 C 200 D 150
3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 3BaSO4 + 2Al(OH)3; Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 Ba(AlO2)2 + 4H2O 0,05 0,1V 0,3V 0,2V 0,05 – 0,3V 0,1 – 0,6V (mol)
Giả sử 0,05 > 0,3V Và sau phản ứng có kết tủa BaSO4 Al(OH)3
(3)Câu 14: Hỗn hợp X gồm axit fomic, axit acrylic, axit oxalic axit axetic Cho m gam X phản ứng hết với dung dịch NaHCO3 thu 1,344 lít CO2 (đktc) Đốt cháy hồn tồn m gam X cần 2,016 lít O2 (đktc), thu 4,84 gam CO2 a gam H2O Giá trị a
A 1,62 B 1,44 C 3,60 D 1,80
X (COOH)
NaHCO
2 CO
nCOOH = nCO2 0,06 mol.
Bảo toàn nguyên tố O phản ứng đốt cháy: 2.0,06 + 2.0,09 = 2.0,11 +
a 1.
18 a = 1,44 gam.
Câu 15: Cho 2,8 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M; phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn X Giá trị m
A 4,72 B 4,48 C 3,20 D 4,08
Fe + 2Ag+ Fe2+ + 2Ag ; Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu
0,01 0,02 0,02 (mol) (0,05 – 0,01) 0,1 0,04 (mol) Cu2+ dư Vậy mCR = 0,02.108 + 0,04.64 = 4,72 gam
Câu 16: Cho dãy chất: stiren, ancol benzylic, anilin, toluen, phenol (C6H5OH) Số chất dãy có khả làm màu nước brom
A B C 3 D
Stiren: C6H5CH=CH2 + Br2 C6H5CHBr–CH2Br Anilin: C6H5NH2 + 3Br2 C6H2Br3NH2 + 3HBr Phenol: C6H5OH + 3Br2 C6H2Br3OH + 3HBr Câu 17: Cho phát biểu sau phenol (C6H5OH):
(a) Phenol tan nhiều nước lạnh
(b) Phenol có tính axit dung dịch phenol nước không làm đổi màu quỳ tím (c) Phenol dùng để sản xuất phẩm nhuộm, chất diệt nấm mốc
(d) Nguyên tử H vòng benzen phenol dễ bị thay nguyên tử H benzen (e) Cho nước brom vào dung dịch phenol thấy xuất kết tủa
Số phát biểu
A 4 B C D
(b); (c); (d); (e)
(a) sai: phenol tan nước lạnh, tan nhiều nước nóng
Câu 18: Phần trăm khối lượng nguyên tố R hợp chất khí với hiđro (R có số oxi hóa thấp nhất) oxit cao tương ứng a% b%, với a : b = 11 : Phát biểu sau đúng?
A Phân tử oxit cao R khơng có cực B Oxit cao R điều kiện thường chất rắn C Trong bảng tuần hoàn, R thuộc chu kì D Nguyên tử R (ở trạng thái bản) có electron s
x
2 x
%R (RH ) %C (CH ) 12 12 11:
%R (R O ) %C (CO ) 16 44 4 R C Oxit cao CO
2 có cấu tạo O=C=O phân tử khơng cực
Câu 19: X Y hai nguyên tố thuộc chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp Số proton nguyên tử Y nhiều số proton nguyên tử X Tổng số hạt proton nguyên tử X Y 33 Nhận xét sau X, Y đúng?
A Đơn chất X chất khí điều kiện thường B Độ âm điện X lớn độ âm điện Y C Lớp nguyên tử Y (ở trạng thái bản) có electron
D Phân lớp nguyên tử X (ở trạng thái bản) có electron
X Y X
Y X Y
Z + Z = 33 Z = 16 X: S Z Z = Z = 17 Y: Cl
X: 1s22s22p63s23p4 Phân lớp X (3p4) có electron
Câu 20: Điện phân 150 ml dung dịch AgNO3 1M với điện cực trơ t giờ, cường độ dịng điện khơng đổi 2,68A (hiệu suất trình điện phân 100%), thu chất rắn X, dung dịch Y khí Z Cho 12,6 gam Fe vào Y, sau phản ứng kết thúc thu 14,5 gam hỗn hợp kim loại khí NO (sản phẩm khử N+5) Giá trị t
A 0,8 B 1,2 C 1,0 D 0,3
(4)Sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại nên Fe phản ứng với dung dịch Y tạo muối Fe2+
3Fe + 8HNO3 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O; Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag 3x/8 x (mol) (0,15 – x)/2 (0,15 – x) (0,15 – x) (mol) m KL tăng = mAg – mFe phản ứng 14,5 – 12,6 = 108.(0,15 – x) – 56.[3x/8 + (0,15 – x)/2] x = 0,1 mol
n e trao đổi = 1.nAg+ =
I.t
F t =
0,1.1.96500
2,68.3600 = 1,0 giờ.
Câu 21: Phát biểu sau đúng?
A Tất peptit có phản ứng màu biure B H2N-CH2-CH2-CO-NH-CH2-COOH đipeptit C Muối phenylamoni clorua không tan nước
D Ở điều kiện thường, metylamin đimetylamin chất khí có mùi khai
A sai: đipeptit khơng có phản ứng màu biure
B sai: H2N-CH2-CH2-COOH α-aminoaxit
C sai: muối amoni dễ tan nước
Câu 22: Cho dãy oxit: NO2, Cr2O3, SO2, CrO3, CO2, P2O5, Cl2O7, SiO2, CuO Có oxit dãy tác dụng với dung dịch NaOH loãng?
A B C 6 D
NO2, SO2, CrO3, CO2, P2O5, Cl2O7 tan dung dịch NaOH loãng
Cr2O3, SiO2 tan dung dịch NaOH đặc; CuO không tan dung dịch NaOH
Câu 23: Hỗn hợp X có khối lượng 82,3 gam gồm KClO3, Ca(ClO3)2, CaCl2 KCl Nhiệt phân hoàn toàn X thu được 13,44 lít O2 (đktc), chất rắn Y gồm CaCl2 KCl Toàn Y tác dụng vừa đủ với 0,3 lít dung dịch K2CO3 1M thu dung dịch Z Lượng KCl Z nhiều gấp lần lượng KCl X Phần trăm khối lượng KCl X
A 12,67% B 18,10% C 25,62% D 29,77%
o
o
t
3
t
3 2
2 (X) (X)
2KClO 2KCl 3O (1) X Ca(ClO ) CaCl 3O (2)
CaCl ; KCl CaCl ; KCl
Y
2 3
(Y) (Y)
CaCl K CO CaCO 2KCl (3)
0,3 0,3 0,6 mol
KCl KCl
Z
2
O
n 0,6 mol
; mX = mY +mO2 mY = 63,1 gam
mKCl(Y ) mY mCaCl (Y)2 63,1 0,3 111 29,8 gam
mKCl( Z) mKCl (Y) mKCl (pt3)29,8 0,6 74,5 74,5 gam
KCl( X ) KCl( Z)
1
m m 74,5 14,9 gam
5
KCl(X)
14,9 100
%m 18,10%.
82,3
Câu 24: Cho phát biểu sau:
(a) Đốt cháy hoàn toàn este no, đơn chức, mạch hở thu số mol CO2 số mol H2O (b) Trong hợp chất hữu thiết phải có cacbon hiđro
(c) Những hợp chất hữu có thành phần nguyên tố giống nhau, thành phần phân tử hay nhiều nhóm CH2 đồng đẳng
(d) Dung dịch glucozơ bị khử AgNO3 NH3 tạo Ag (e) Saccarozơ có cấu tạo mạch vịng
Số phát biểu
A B C D 2
(a); (e)
(b) sai: CCl4 hợp chất hữu
(c) sai: C6H5OH (phenol) C6H5-CH2-OH (ancol thơm) không đồng đẳng (d) sai: Dung dịch glucozơ bị oxi hóa AgNO3 NH3 tạo Ag
Câu 25: Loại tơ sau điều chế phản ứng trùng hợp?
A Tơ nitron B Tơ visco C Tơ xenlulozơ axetat D Tơ nilon-6,6
n CH2=CH-CN
o t , p, xt
(5)Câu 26: Xét phản ứng phân hủy N2O5 dung môi CCl4 45oC: N2O5 → N2O4 +
2O2 Ban đầu nồng độ N2O5 là 2,33M, sau 184 giây nồng độ N2O5 2,08M Tốc độ trung bình phản ứng tính theo N2O5
A 2,72.10−3 mol/(l.s) B 1,36.10−3 mol/(l.s) C 6,80.10−4 mol/(l.s) D 6,80.10−3 mol/(l.s)
v =
2
N O
C 2,08 2,33
1,36.10
t 184
mol/(l.s)
Câu 27: Hịa tan hồn tồn 2,43 gam hỗn hợp gồm Mg Zn vào lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 lỗng, sau phản ứng thu 1,12 lít H2 (đktc) dung dịch X Khối lượng muối dung dịch X
A 4,83 gam B 5,83 gam C 7,33 gam D 7,23 gam
m muối = mKL + SO4
m
= 2,43 + 96
1,12
22, 4=7,23 gam SO4 H SO2 H2
1,12 (n = n = n = )
22,4
Câu 28: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm Na2O Al2O3 vào nước thu dung dịch X suốt Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào X, hết 100 ml bắt đầu xuất kết tủa; hết 300 ml 700 ml thu a gam kết tủa Giá trị a m
A 15,6 27,7 B 23,4 35,9 C 23,4 56,3 D 15,6 55,4
Na2O + 2H2O 2NaOH; 2NaOH + Al2O3 2NaAlO2 + H2O dung dịch X gồm NaAlO2 NaOH dư Khi thêm 100 ml HCl (0,1 mol) bắt đầu có kết tủa n NaOH dư = n HCl = 0,1 mol
Khi thêm 300 ml HCl (0,3 mol) 700 ml (0,7 mol) thu a gam kết tủa, đó:
+
H OH
n n n 0,3 0,1 15,6
78
a a
gam
+
2 2
H max OH NaAlO NaAlO NaAlO 15,6
n n 4.n 3.n 0,7 0,1 4.n n 0,3 mol
78
BTNT: Na O2 NaOH NaAlO2 Al O2 NaAlO2
1 1
n = (n + n ) = (0,1 + 0,3) = 0,2 mol; n = n 0,3 = 0,15 mol
2 2 2
Vậy m = 62.0,2 + 102.0,15 = 27,7 gam
Câu 29: Thực thí nghiệm sau (ở điều kiện thường):
(a) Cho đồng kim loại vào dung dịch sắt (III) clorua (b) Sục khí hiđro sunfua vào dung dịch đồng(II) sunfat (c) Cho dung dịch bạc nitrat vào dung dịch sắt(III) clorua (d) Cho bột lưu huỳnh vào thủy ngân
Số thí nghiệm xảy phản ứng
A B C 4 D 2.
(a) Cu + 2FeCl3 2FeCl2 + CuCl2 (b) H2S + CuSO4 CuS↓ + H2SO4 (c) 3AgNO3 + FeCl3 3AgCl↓ + Fe(NO3)3 (d) S + Hg HgS
Câu 30: Cho sơ đồ phản ứng:
(a) X + H2O xúc tác Y (b) Y + AgNO3 + NH3 + H2O → amoni gluconat + Ag + NH4NO3 (c) Y xúc tác E + Z (d) Z + H2O
ánh sáng chất diệp lục
X + G X, Y, Z là:
A Xenlulozơ, fructozơ, cacbon đioxit B Xenlulozơ, saccarozơ, cacbon đioxit C Tinh bột, glucozơ, etanol D Tinh bột, glucozơ, cacbon đioxit (a) (C6H10O5)n + nH2O
xuùc taùc nC
6H12O6
(b) C5H11O5CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O → C5H11O5COONH4 + 2Ag + 2NH4NO3 (c) C6H12O6
xúc tác
2C2H5OH + 2CO2
(d) 6nCO2 + 5nH2O
ánh sáng chất diệp lục
(C6H10O5)n+ 5nO2
Câu 31: Hợp chất X có công thức C8H14O4 Từ X thực phản ứng (theo tỉ lệ mol): (a) X + 2NaOH → X1 + X2 + H2O (b) X1 + H2SO4 → X3 + Na2SO4 (c) nX3 + nX4 → nilon-6,6 + 2nH2O (d) 2X2 + X3 → X5 + 2H2O Phân tử khối X5
A 174 B 216 C 202 D 198
(a) C2H5-OOC-(CH2)4-COOH + 2NaOH → NaOOC-(CH2)4-COONa + C2H5OH + H2O
(6)(c) nHOOC-(CH2)4-COOH + nH2N-(CH2)6-NH2→ nilon-6,6 + 2nH2O
(d) 2C2H5OH + HOOC-(CH2)4-COOH → C2H5-OOC-(CH2)4-COO-C2H5+ H2O X5: C2H5-OOC-(CH2)4-COO-C2H5 → M = 202
Câu 32: Cho cặp oxi hoá - khử xếp theo chiều tăng dần tính oxi hố dạng oxi hóa sau: Fe2+/Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/Fe2+ Phát biểu sau đúng?
A Fe2+ oxi hóa Cu thành Cu2+ B Cu2+ oxi hoá Fe2+ thành Fe3+
C Fe3+ oxi hóa Cu thành Cu2+ D Cu khử Fe3+ thành Fe
PTHH: 2Fe3+ + Cu → Cu2+ + 2Fe2+.
Câu 33: Cho dãy chất: Al, Al(OH)3, Zn(OH)2, NaHCO3, Na2SO4 Số chất dãy vừa phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH
A B 4 C D
Các chất: Al, Al(OH)3, Zn(OH)2, NaHCO3
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O Zn(OH)2 + 2HCl → ZnCl2 + 2H2O Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O Câu 34: Dãy chất sau thể tính oxi hóa phản ứng với SO2?
A Dung dịch BaCl2, CaO, nước brom B Dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4
C O2, nước brom, dung dịch KMnO4 D H2S, O2, nước brom
2SO2 + O2 2SO3; SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
SO2 thể tính khử Do đó: O2, nước brom, dung dịch KMnO4 thể tính oxi hóa.
Câu 35: Hiđro hóa hồn tồn hiđrocacbon mạch hở X thu isopentan Số công thức cấu tạo có X
A B 7 C D
anken: CH2=C-CH-CH3; CH2-C=CH-CH3 ; CH2-CH-CH=CH2; ankin: CH2-CH-C≡CH
CH3 CH3 CH3 CH3
Ankađien: CH2=C-CH=CH2; CH3-C=C=CH2 ; Hợp chất khác: CH2=C-C≡CH
CH3 CH3 CH3
Câu 36: Hỗn hợp M gồm anken hai amin no, đơn chức, mạch hở X Y đồng đẳng (MX < MY) Đốt cháy hoàn toàn lượng M cần dùng 4,536 lít O2 (đktc) thu H2O, N2 2,24 lít CO2 (đktc) Chất Y
A etylamin B propylamin C butylamin D etylmetylamin
2
2 n 2n O
2m+3 m 2m+3 2 2
nCO + nH O C H
C H N mCO + H O + N
Bảo toàn nguyên tố: nH O2 2.nO2 2.nCO2 2.0,2025 2.0,1 0,205
2
amin H O CO amin
3n n n 0,205 0,1 0,105 n 0,07
mol m <
CO amin
n 0,1
1,43 n 0,07
Hai amin CH3NH2 (X) C2H5NH2 (Y) Vậy Y etylamin
Câu 37: Đốt cháy hoàn toàn 7,6 gam hỗn hợp gồm axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở ancol đơn chức (có số nguyên tử cacbon phân tử khác nhau) thu 0,3 mol CO2 0,4 mol H2O Thực phản ứng este hóa 7,6 gam hỗn hợp với hiệu suất 80% thu m gam este Giá trị m
A 8,16 B 4,08 C 2,04 D 6,12
Axit no, đơn: CnH2nO2 nCO2 + nH2O mà 0,3 < 0,4 mol, ancol đốt cháy ancol no, đơn
Khi n ancol = 0,4 – 0,3 = 0,1 mol số nguyên tử cacbon <
2
CO ancol
n 0,3
3
n 0,1 Ancol CH
(7)TH1: CH3OH (0,1 mol) CnH2nO2 (x mol) `TH2: C2H5OH (0,1 mol) CnH2nO2 (x mol)
0,1 0,3 0,05
32.0,1 (14 32) 7,6
n x x
n x n
(tm)
0,1.2 0,3 0,05
46.0,1 (14 32) 7,6
n x x
n x n
(loại)
C4H8O2 + CH3OH C5H10O2 + H2O
0,05 0,1 80%.0,05 m = 80%.0,05.102 = 4,08 gam.
Câu 38: Trong ancol X, oxi chiếm 26,667% khối lượng Đun nóng X với H2SO4 đặc thu anken Y Phân tử khối Y
A 42 B 70 C 28 D 56
Đun nóng ancol X với H2SO4 đặc thu anken Y X ancol no, đơn chức CnH2n+2O CnH2n %O =
X X
16 = 0,2667 M = 60
M X C3H8O Y C3H6 MY = 42.
Câu 39: Cho hỗn hợp K2CO3 NaHCO3 (tỉ lệ mol : 1) vào bình dung dịch Ba(HCO3)2 thu kết tủa X dung dịch Y Thêm từ từ dung dịch HCl 0,5M vào bình đến khơng cịn khí hết 560 ml Biết toàn Y phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng kết tủa X
A 3,94 gam B 7,88 gam C 11,28 gam D 9,85 gam
Y phản ứng với NaOH nên Y có HCO3–: HCO3– + OH– CO32– + H2O HCO3
n
= nNaOH = 0,2 mol
Chất bình phản ứng với HCl: HCO3– + H+ CO2 + H2O; CO32– + 2H+ CO2 + H2O
0,2 0,2 (mol) 0,04 0,56.0,5 – 0,2 (mol)
Khi đó: K2CO3 NaHCO3 có số mol 0,04 mol Số mol Ba(HCO3)2 (0,2 – 0,04)/2 = 0,08 mol
K2CO3 + Ba(HCO3)2BaCO3 + 2KHCO3
0,04 0,08 0,04 mol Khối lượng kết tủa X 0,04.197 = 7,88 gam
Câu 40: Cho dãy hợp chất thơm: p-HO-CH2-C6H4-OH, p-HO-C6H4-COOC2H5, p-HO-C6H4-COOH, p -HCOO-C6H4-OH, p-CH3O-C6H4-OH Có chất dãy thỏa mãn đồng thời điều kiện sau?
(a) Chỉ tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol :
(b) Tác dụng với Na (dư) tạo số mol H2 số mol chất phản ứng
A B C 1 D 2.
p-HO-CH2-C6H4-OH + NaOH p-HO-CH2-C6H4-ONa + H2O
p-HO-CH2-C6H4-OH + 2Na p-NaO-CH2-C6H4-ONa + H2
II PH N RIÊNG (10 câu) Thí sinh ch đẦ ỉ ược làm m t hai ph n riêng (ph n A ho c ph n B) ộ ầ ầ ặ ầ
A Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50)
Câu 41: Hóa 8,64 gam hỗn hợp gồm axit no, đơn chức, mạch hở X axit no, đa chức Y (có mạch cacbon hở, không phân nhánh) thu thể tích thể tích 2,8 gam N2 (đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Đốt cháy hoàn toàn 8,64 gam hỗn hợp hai axit thu 11,44 gam CO2 Phần trăm khối lượng X hỗn hợp ban đầu
A 72,22% B 27,78% C 35,25% D 65,15%
Ta có: nX, Y = N
n = 0,1 mol
X: CnH2n+1COOH (a mol); Y không phân nhánh) : CmH2m(COOH)2 (b mol)
Khi đó:
0,1 0,04
( 1) ( 2) 0,26 0,06
(14 46) (14 90) 8,64
a b a
n a m b b
n a m b n m
n = 1; m = 1: CH3COOH CH2(COOH)2
Vậy: %mX =
0,04.60
.100 27,78%
8,64
Câu 42: Cho sơ đồ chuyển hóa sau:
(a) C3H4O2 + NaOH → X + Y (b) X + H2SO4 (loãng) → Z + T
(c) Z + dd AgNO3/NH3 (dư) → E + Ag + NH4NO3 (d) Y + dd AgNO3/NH3 (dư) → F + Ag + NH4NO3 Chất E chất F theo thứ tự
A HCOONH4 CH3CHO B (NH4)2CO3 CH3COONH4
(8) (a) HCOOCH=CH2 + NaOH → HCOONa + CH3CHO (b) 2HCOONa + H2SO4 (loãng) → 2HCOOH + Na2SO4
(c) HCOOH + 2AgNO3 + 4NH3 + H2O → (NH4)2CO3 + 2Ag + 2NH4NO3 (d) CH3CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O → CH3COONH4 + 2Ag + 2NH4NO3 Câu 43: Nhận xét sau không đúng?
A Vật dụng làm nhơm crom bền khơng khí nước có màng oxit bảo vệ B Crom kim loại cứng tất kim loại
C Nhôm crom bị thụ động hóa HNO3 đặc, nguội
D Nhơm crom phản ứng với dung dịch HCl theo tỉ lệ số mol
PTHH: Al + 3HCl → AlCl3 +
3
2H2; Cr + 2HCl → CrCl2 + H2
Câu 44: Cho 100 ml dung dịch AgNO3 2a mol/l vào 100 ml dung dịch Fe(NO3)2 a mol/l Sau phản ứng kết thúc thu 8,64 gam chất rắn dung dịch X Cho dung dịch HCl dư vào X thu m gam kết tủa Giá trị m
A 22,96 B 11,48 C 17,22 D 14,35
Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag
0,1.a 0,2.a 0,08 mol 0,1.a = 0,08 a = 0,8M
AgNO3 dư: 0,1.0,8 = 0,08 mol PTHH: AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 Vậy m = 143,5.0,08 = 11,48 gam. Câu 45: Cho phản ứng sau:
(a) FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S (b) Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S (c) 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl (d) KHSO4 + KHS → K2SO4 + H2S (e) BaS + H2SO4 (loãng) → BaSO4 + H2S
Số phản ứng có phương trình ion rút gọn S2- + 2H+ → H2S
A 1 B C D
Phương trình: (b) S2- + 2H+ → H2S
(a) FeS + 2H → Fe2+ + H2S (c) 2Al3+ + 3S2- + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2S (d) H+ + HS- → H2S (e) Ba2+ + S2- + 2H+ + SO42- → BaSO4 + H2S
Câu 46: Cho hỗn hợp gồm Fe Mg vào dung dịch AgNO3, phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X (gồm hai muối) chất rắn Y (gồm hai kim loại) Hai muối X
A Mg(NO3)2 Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 Mg(NO3)2 C AgNO3 Mg(NO3)2 D Fe(NO3)2 AgNO3.
PTHH: Mg + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2Ag; Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag
Chất rắn Y gồm kim loại nên Fe dư Y gồm Ag Fe dư Vậy dung dịch X gồm hai muối là: Mg(NO3)2 Fe(NO3)2
Câu 47: Đốt cháy hoàn toàn lượng ancol X tạo 0,4 mol CO2 0,5 mol H2O X tác dụng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam Oxi hóa X CuO tạo hợp chất hữu đa chức Y Nhận xét sau với X?
A Trong X có nhóm -CH3 B Hiđrat hóa but-2-en thu X
C Trong X có nhóm -OH liên kết với hai nguyên tử cacbon bậc hai D X làm màu nước brom Ta có: nCO2 = 0,4 < nH O2 = 0,5 X ancol no
Khi số nguyên tử cacbon X =
2
2
CO CO
X H O CO
n n 0,4
= =
n n n 0,5 0,4
X tác dụng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam X có nhóm –OH cạnh nhau
Oxi hóa X CuO tạo hợp chất hữu đa chức Y Vậy X là: CH3-CHOH-CHOH-CH3 CH3-CO-CO-CH3 Câu 48: Số amin bậc có cơng thức phân tử C3H9N
A B C 2 D
Amin bậc một: CH3-CH2-CH2-NH2; CH3-CH(NH2)-CH3
Câu 49: Hỗn hợp X gồm H2 C2H4 có tỉ khối so với H2 7,5 Dẫn X qua Ni nung nóng, thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với H2 12,5 Hiệu suất phản ứng hiđro hoá
A 70% B 80% C 60% D 50%
(9)7,5.2=15 Hiệu suất tính theo H2 C2H4 Chọn n = nH C H2 = mol nX = mol C2H4 28 13
Bảo toàn khối lượng: mX = mY 15.2 = nY.12,5.2 nY = 1,2 nH pö = nX – nY = – 1,2 = 0,8 mol. Vậy H =
0,8.100 80%
1
Câu 50: Dung dịch chất sau làm quỳ tím chuyển thành màu hồng?
A Axit α,ε-điaminocaproic. B Axit α-aminopropionic C Axit α-aminoglutaric D Axit aminoaxetic.
Axit α-aminoglutaric: HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH làm quỳ tím chuyển thành màu hồng
B Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60)
Câu 51: Cho sơ đồ chuyển hóa: CH3Cl + KCN X +
o H O
t
Y Công thức cấu tạo X, Y là:
A CH3NH2, CH3COONH4 B CH3CN, CH3CHO C CH3NH2, CH3COOH D CH3CN, CH3COOH
CH3Cl + KCN → CH3CN + KCl; CH3CN + 2H2O + HCl → NH4Cl + CH3COOH
Câu 52: Cho dãy chất: cumen, stiren, isopren, xiclohexan, axetilen, benzen Số chất dãy làm màu dung dịch brom
A B C D 3
Stiren: C6H5-CH=CH2; isopren: CH2=C(CH3)-CH=CH2); axetilen: CH≡CH
Câu 53: Dung dịch X gồm CH3COOH 0,03M CH3COONa 0,01M Biết 25oC, Ka CH3COOH 1,75.10−5, bỏ qua phân li nước Giá trị pH dung dịch X 25oC
A 4,28 B 4,04 C 4,76 D 6,28
CH3COONa → CH3COO– + Na+ ; CH3COOH CH3COO– + H+ 0,01 0,01 (M) 0,03 – x x x (M)
Ka =
+
5
3
[CH COO ].[H ] (0,01 )
1,75.10 5,21.10 [CH COOH] 0,03
x x
x x
Vậy pH = –lg[H+] = 4,28.
Câu 54: Cho Eopin(Zn-Cu) = 1,10V; 2+ o Zn /Zn
E
= –0,76V + o Ag /Ag
E
= +0,80V Suất điện động chuẩn pin điện hóa Cu-Ag
A 0,46V B 0,56V C 1,14V D 0,34V
Eopin(Zn-Cu) = 2+ o Cu /Cu
E
– 2+ o Zn /Zn
E 2+
o Cu /Cu
E
= Eopin(Zn-Cu) + 2+ o Zn /Zn
E
= 1,10 – 0,76 = + 0,34V
Eopin(Cu-Ag) = + o Ag /Ag
E
– EoCu /Cu2+ = 0,80 – 0,34 = 0,46V. Câu 55: Cho phát biểu sau cacbohiđrat:
(a) Tất cacbohiđrat có phản ứng thủy phân (b) Thủy phân hoàn toàn tinh bột thu glucozơ (c) Glucozơ, fructozơ mantozơ có phản ứng tráng bạc (d) Glucozơ làm màu nước brom
Số phát biểu
A B C 3 D
(b), (c), (d)
(a) sai vì: Glucozơ, fructozơ không tham gia phản ứng thủy phân Câu 56: Nhận xét sau không đúng?
A BaSO4 BaCrO4 không tan nước B Al(OH)3 Cr(OH)3 hiđroxit lưỡng tính có tính khử
C SO3 CrO3 oxit axit D Fe(OH)2 Cr(OH)2 bazơ có tính khử
Al(OH)3 khơng có tính khử Al hợp chất có số oxi hóa cao +3
Câu 57: Cho phát biểu sau:
(a) Khí CO2 gây tượng hiệu ứng nhà kính (b) Khí SO2 gây tượng mưa axit (c) Khi thải khí quyển, freon (chủ yếu CFCl3 CF2Cl2) phá hủy tầng ozon
(d) Moocphin cocain chất ma túy Số phát biểu
A B C D 4
(10)Câu 58: Cho 18,4 gam hỗn hợp X gồm Cu2S, CuS, FeS2 FeS tác dụng hết với HNO3 (đặc nóng, dư) thu V lít khí có NO2 (ở đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch Y Cho toàn Y vào lượng dư dung dịch BaCl2, thu 46,6 gam kết tủa; cịn cho tồn Y tác dụng với dung dịch NH3 dư thu 10,7 gam kết tủa Giá trị V
A 38,08 B 24,64 C 16,8 D 11,2
18,4 gam X gồm Cu2S, CuS, FeS2 FeS
HNO Y
2+ 3+ +
2 Cu ; Fe ; H SO ; NO
Ba2+ + SO
42– BaSO4: nS = BaSO4
n
= 0,2 mol; Fe3+ dd NH3 Fe(OH)
3: nFe = Fe(OH)3
n
= 0,1 mol Khi nCu =
18,4 0,2.32 0,1.56 0,1 64
mol Bảo toàn e: 3.nFe + 2.nCu + 6.nS = nNO2 nNO2= 1,7 mol
Vậy V = 1,7.22,4 = 38,08 lít
Câu 59: Có chất sau: keo dán ure-fomanđehit; tơ lapsan; tơ nilon-6,6; protein; sợi bông; amoni axetat; nhựa novolac. Trong chất trên, có chất mà phân tử chúng có chứa nhóm -NH-CO-?
A B C 3 D
Ure-fomanđehit: (-NH-CO-NH-CH2-)n; tơ nilon-6,6: (-NH-[CH2]6-NH-CO-[CH2]4-CO-)n Protein: polipeptit nên có lk
-CO-NH-Câu 60: Khử este no, đơn chức, mạch hở X LiAlH4 thu ancol Y Đốt cháy hoàn toàn Y thu 0,2 mol CO2 0,3 mol H2O Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X thu tổng khối lượng CO2 H2O
A 24,8 gam B 16,8 gam C 18,6 gam D 28,4 gam.
Y ancol no có số nguyên tử cacbon là:
2
2
CO CO
Y H O CO
n n 0,2
= =
n n n 0,3 0,2
Y C2H5OH
Vậy X là: CH3COOC2H5
4 LiAlH
2
2C H OH
Khi đó: CH
3COOC2H5 O
2
4CO + 4H O
Khi đó: m = 44.0,1.4 + 18.0,1.4 = 24,8 gam