(2) Tất cả các axit cacboxylic đều không tham gia phản ứng tráng bạc; (3) Phản ứng thủy phân este trong môi trường axit là phản ứng thuận nghịch; (4) Tất cả các ancol no, đa chức đều hòa[r]
(1)ĐỀ THI TUYỂN SINH CAO ĐẲNG NĂM 2012 Mơn thi : HĨA, khối A B - Mã đề : 648 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố :
H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52, Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Rb = 85 Ag=108
I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40)
Câu : Cho dãy chất: N2, H2, NH3, NaCl, HCl, H2O Số chất dãy mà phân tử chứa
liên kết cộng hóa trị khơng cực
A B C D
Giải : cần nhớ liên kết cộng hóa trị khơng cực hình thành ngun tử ngun tố có tính chất giống tương tự
Số chất dãy mà phân tử chứa liên kết cộng hóa trị khơng cực : N2, H2
Câu : Cho dãy dung dịch: axit axetic, phenylamoni clorua, natri axetat, metylamin, glyxin, phenol (C6H5OH) Số dung dịch dãy tác dụng với dung dịch NaOH
A B C D
Giải : CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O
C6H5NH3Cl + NaOH C6H5NH2 + NaCl + H2O
H2N-CH2-COOH + NaOH H2N-CH2-COONa + H2O
C6H5OH + NaOH C6H5ONa + H2O
Câu 3: Hỗn hợp X gồm Na, Al Fe (với tỉ lệ số mol Na Al tương ứng : 1) Cho X tác dụng với H2O (dư) thu chất rắn Y V lít khí Cho tồn Y tác dụng với dung dịch
H2SO4 lỗng (dư) thu 0,25V lít khí Biết khí đo điều kiện, phản ứng xảy
ra hoàn toàn Tỉ lệ số mol Fe Al X tương ứng
A : B : C : 16 D 16 :
Giải : Đặt nNa = x nAl = y nFe = z
2Na + 2H2O 2NaOH + H2 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2
x x x x x 3/2x Chất rắn Y : Fe, Al dư
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2
z z Theo đề : x = 2y chất rắn Y : Fe nH2 = x + 3/2x = V =>
2
y V
nH2 = z = 0,25V = V
=>
Câu 4: Nung hỗn hợp bột gồm Al Fe2O3 (trong điều kiện khơng có oxi), thu hỗn hợp
chất rắn X Chia X thành phần nhau:
- Cho phần vào dung dịch HCl (dư) thu 7,84 lít khí H2 (đktc);
- Cho phần vào dung dịch NaOH (dư) thu 3,36 lít khí H2 (đktc)
Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng Fe X
A 42,32% B 46,47% C 66,39% D 33,61%
Giải : Đặt nAl = x nFe2O3 = y phần
2Al + Fe2O3
0 t
Al2O3 + 2Fe 2y y 2y
5 5
.
4 2 8
z V
(2)Do phản ứng xảy hoàn toàn cho phần hỗn hợp X vào dung dịch NaOH thu khí H2 => Chất rắn X : Al2O3, Fe, Al dư
P1: Fe Fe2+ + 2e Al Al3+ + 3e 2H+ +2e H
2y 2.2y x-2y 3(x-2y) 0,7 0,35 ta có : 2.2y + 3(x - 2y) = 2.0,35 = 0,7 (I)
P2: Al Al3+ + 3e 2H+ +2e H
x-2y 3(x-2y) 0,3 0,15 3(x-2y) = 0,15.2 = 0,3 (II)
Từ (I) (II) => 4y = 0,4 => y = 0,1 => x = 0,3 0, 2.56
% 100 46, 47%
0,1.27 0, 2.56 0,1.102 Fe
m
Câu 5: Cho m gam hỗn hợp X gồm hai ancol (đơn chức, bậc I, đồng đẳng kế tiếp) phản ứng với CuO dư, thu hỗn hợp Y gồm nước anđehit Tỉ khối Y so với khí hiđro 14,5 Cho tồn Y phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3,
thu 97,2 gam Ag Giá trị m
A 14,0 B 14,7 C 10,1 D 18,9
Giải : Theo đề : Y gồm nước anđehit MY = 29
Gọi công thức ancol đơn chức bậc 1: RCH2OH , RCH2CH2OH (do đồng đẳng liên tiếp)
RCH2OH + CuO
0 t
RCHO + Cu + H2O x(mol) x x RCH2CH2OH + CuO
0 t
RCH2CHO + Cu + H2O y(mol) y y Nếu Y gồm nước 2anđehit :
18( ) ( 29) ( 43)
29
2( )
x y R x R y
x y
=> (x + y)R = 11x - 3y R = 15 => x = 0,675; y<0 nAg = 2(x + y) = 0,9 => x + y = 0,45
Nếu Y gồm nước HCHO , CH3CHO=> hai ancol CH3OH C2H5OH
:
18( ) 44 30
29
2( )
x y x y
x y
=> 4x = 10y => x = 2,5y nAg = 2x + 4y = 0,9 => x + 2y = 0,45
m = mCH3OH + mC2H5OH = 0,1.32 + 0,25.46 = 14,7 gam
Câu 6: Kim loại sau điều chế phương pháp thủy luyện?
A Ca B K C Mg D Cu
Giải : Ca, K, Mg kim loại có tính khử mạnh nên điều chế phương pháp điện phân nóng chảy
Cu kim loại có tính khử yếu nên điều chế phương pháp thủy luyện, nhiệt luyện điện phân dung dịch
Câu 7: Cho sơ đồ phản ứng: Este X (C4HnO2)
NaOH t
Y 03
/ AgNO NH
t
Z
NaOH t
C2H3O2Na
Công thức cấu tạo X thỏa mãn sơ đồ cho
A CH2=CHCOOCH3 B CH3COOCH2CH3
=> R = 11
0, 45 x y
(3)C HCOOCH2CH2CH3 D CH3COOCH=CH2
Giải : từ C2H3O2Na => Z axit CH3COOH => Y CH3-COONH4 => X CH3COOCH=CH2
CH3COOCH=CH2 + NaOH CH3COONa + CH3CHO
CH3CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O CH3COONH4 + 2NH4NO3 + 2Ag
CH3COONH4 + NaOH CH3COONa + NH3 + H2O
Câu 8: Cho 42,4 gam hỗn hợp gồm Cu Fe3O4 (có tỉ lệ số mol tương ứng : 1) tác dụng với
dung dịch HCl dư, sau phản ứng xảy hồn tồn cịn lại m gam chất rắn Giá trị m
A 12,8 B 19,2 C 9,6 D 6,4
Giải : Đặt nCu = x(mol) ; nFe3O4 = y(mol)
Theo đề : x = 3y
64x + 232y = 42,4
Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
y 2y Cu + 2FeCl3 2FeCl2 + CuCl2
y 2y
nCu dư = x - y = (0,3 - 0,1)64 = 12,8
Câu 9: Phát biểu sau đúng?
A Polietilen poli (vinyl clorua) sản phẩm phản ứng trùng ngưng B Tơ visco, tơ xenlulozơ axetat thuộc loại tơ tổng hợp
C Sợi bông, tơ tằm thuộc loại polime thiên nhiên
D Tơ nilon-6,6 điều chế từ hexametylenđiamin axit axetic Giải : nCH2=CH2
, ,
xt t p
( CH2 - CH2 )n Polietilen nCH2=CH
, ,
xt t p
( CH2-CH )n phản ứng trùng hợp Cl Cl
poli (vinyl clorua)
Tơ visco, tơ xenlulozơ axetat thuộc loại tơ tổng hợp: tơ bán tổng hợp(tơ nhân tạo) Tơ nilon-6,6 điều chế từ hexametylenđiamin axit ađipic(không phải axit axetic) Câu 10 : Hịa tan hồn tồn 8,9 gam hỗn hợp gồm Mg Zn lượng vừa đủ 500 ml dung dịch HNO3 1M Sau phản ứng kết thúc, thu 1,008 lít khí N2O (đktc)
dung dịch X chứa m gam muối Giá trị m
A 34,10 B 31,32 C 34,32 D 33,70
Giải : Kí hiệu chung kim loại Zn, Mg : M
1, 008
0,045 22,
N O
n
; nHNO3 0,5.1 0,5 4M + 10HNO3 4M(NO3)2 + N2O + 5H2O
0,5 0,045
số mol HNO3 pứ = 0,045.10 = 0,45 mol < 0,5 suy có tạo sản phẩm khử khác NH4NO3
4M + 10HNO3 4M(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
0,05 0,005 m = m2kl + NO3
m
+ mNH NO4
Vậy m = 8,9 + 62.( 8.0,045+8.0,005)+ 80.0.005=34,1g
Câu 11: Trong phân tử axit cacboxylic X có số nguyên tử cacbon số nhóm chức Đốt cháy hồn tồn lượng X thu số mol CO2 số mol H2O Tên gọi X
(4)A axit axetic B axit oxalic C axit fomic D axit malonic
Giải : Đốt cháy axit cacboxylic X cho số mol CO2 số mol H2O => axit cacboxylic X no
đơn chức
Mà axit oxalic(HCOO-COOH) axit malonic(HCOOH-CH2-COOH) axit chức
Chỉ lại : axit axetic(CH3COOH) axit fomic(HCOOH) axit no đơn chức
Theo đề : phân tử axit cacboxylic X có số nguyên tử cacbon số nhóm chức nên chọn axit HCOOH
Câu 12: Hịa tan hoàn toàn 1,1 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm X kim loại kiềm thổ Y (Mx < My) dung dịch HCl dư, thu 1,12 lít khí H2 (đktc) Kim loại X
A K B Na C Rb D Li
Giải : X X+ + 1e Y Y+ + 2e 2H+ +2e H
a a b 2b 0,1 0,05 a + 2b = 0,1
aX + bY = 1,1 =>
1,1 11 0,1
M
có kim loại có M < 11 dựa vào đáp án chọn Li Câu 13: Cho phát biểu sau:
(1) Fructozơ glucozơ có khả tham gia phản ứng tráng bạc;
(2) Saccarozơ tinh bột không bị thủy phân có axit H2SO4 (lỗng) làm xúc tác;
(3) Tinh bột tạo thành xanh nhờ trình quang hợp; (4) Xenlulozơ saccarozơ thuộc loại disaccarit;
Phát biểu
A (3) (4) B (1) (3) C (1) (2) D (2) (4)
Giải : Fructozơ glucozơ có khả tham gia phản ứng tráng bạc mơi trường kiềm Fructozơ chuyển hóa thành glucozơ(trong phân tử có nhóm CHO)
* Saccarozơ tinh bột bị thủy phân có axit H2SO4 (lỗng) làm xúc tác
Tinh bột tạo thành xanh nhờ trình quang hợp
Xenlulozơ thuộc loại polisaccarit saccarozơ thuộc loại disaccarit
Câu 14: Dung dịch loãng (dư) sau tác dụng với kim loại sắt tạo thành muối sắt(III)?
A HNO3 B H2SO4 C FeCl3 D HCl
Giải : dung dịch loãng H2SO4 HCl khơng có tính oxi hóa nên sắt tác dụng với dung dịch axit
này tạo muối sắt(II)
Fe + 2H+ Fe2+ H
dung dịch FeCl3 tính oxi hóa yếu cho sắt tác dụng tạo muối sắt(II)
Fe + 2Fe3+ 3Fe2+
dung dịch HNO3 lỗng có tính oxi hóa mạnh dư nên sắt tác dụng với dung dịch axit
tạo muối sắt(III)
Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
Câu 15: Nung lượng butan bình kín (có xúc tác thích hợp) thu hỗn hợp khí X gồm ankan anken Tỉ khối X so với khí hiđro 21,75 Phần trăm thể tích butan X
A 33,33% B 50,00% C 66,67% D 25,00%
Giải : % pứ = 2- 2.Mx/My = – 2.(21,75.2/58) =0.5 Vậy % thể tích butan = 50% Câu 16: Cho phản ứng hóa học: Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O
Tỉ lệ số nguyên tử clo đóng vai trị chất oxi hóa số ngun tủ clo đóng vai trị chất khử phương trình hóa học phản ứng cho tương ứng
(5)A : B : C : D : Giải :
Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O
Cl + 1e Cl Cl Cl + 5e
[oxh] [khử]
Câu 17: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai ancol đơn chức, dãy đồng đẳng, thu 15,68 lít khí CO2 (đktc) 17,1 gam nước Mặt khác, thực phản ứng este hóa m gam X
với 15,6 gam axit axetic, thu a gam este Biết hiệu suất phản ứng este hóa hai ancol 60% Giá trị a
A 15,48 B 25,79 C 24,80 D 14,88
Giải : số mol CO2 = 0,7 mol; số mol H2O = 0,95 mol : hai ancol no đơn chức
suy số mol hai ancol = 0,25 mol;
Vậy số C trung bình ancol = 0,7/0,25 = 2,8 Mtb ancol = 57,2g Mtb (R) = 57,2-17=40,2
Số mol axit = 0,26 mol Hai ancol phản ứng hết , tính theo ancol este có dạng CH3COOR
H% = 60% => a = (59+40,2).0.25.0,6 =14,88g
Câu 18: Dung dịch E gồm x mol Ca2+, y mol Ba2+, z mol
-HCO
Cho từ từ dung dịch Ca(OH)2
nồng độ a mol/l vào dung dịch E đến thu lượng kết tủa lớn vừa hết V lít dung dịch Ca(OH)2 Biểu thức liên hệ giá trị V, a, x, y
A
x y a V
B
2
x y a V
C V 2 (a x y ) D V a x y(2 ) Giải : nCa OH( )2 aV(mol) => nOH 2aV
HCO3 OH CO32 H O2
z 2aV 2aV
Để lượng kết tủa lớn z = 2aV
Theo định luật bảo tồn điện tích : 2x + 2y = z Câu 19: Phát biểu sau đúng?
A Trong hợp chất, tất kim loại kiềm có số oxi hóa +1 B Trong nhóm 1A, tính khử kim loại giảm dần từ Li đến Cs C Tất hiđroxit kim loại nhóm IIA dễ tan nước
D Tất kim loại nhóm IIA có mạng tinh thể lập phương tâm khối
Giải : Trong hợp chất, tất kim loại kiềm có số oxi hóa +1 cấu hình electron lớp ngồi ns1 dễ nhường electron
Trong nhóm 1A, tính khử kim loại tăng dần từ Li đến Cs
Các hiđroxit kim loại nhóm IIA có Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2 dễ tan nước cịn
Be(OH)2, Mg(OH)2 khơng tan
Kim loại nhóm IIA có mạng tinh thể lập phương tâm khối: Ba ; mạng tinh thể lập phương tâm diện: Ca, Sr ; mạng tinh thể lục phương : Be, Mg
Câu 20: Thành phần phân bón phức hợp amophot
A NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 B NH4NO3 Ca(H2PO4)2
t0
0 -1 +5
+5 -1
0
=>
x y
a
V
(6)C NH4H2PO4 Ca(H2PO4)2 D Ca3(PO4)2 (NH4)2HPO4
Câu 21: Cho dãy ion : Fe2+, Ni2+, Cu2+, Sn2+ Trong điều kiện, ion có tính oxi hóa mạnh
nhất dãy
A Fe2+ B Sn2+ C Cu2+ D Ni2+
Giải : theo dãy điện hóa : ion kim loại đứng sau có tính oxi hóa mạnh ion kim loại đứng trước mà theo thứ tự dãy điện hóa : Fe2+, Ni2+, Sn2+ , Cu2+ nên Cu2+ có tính oxi hóa mạnh nhất
trong ion kim loại
Câu 22: Cho 20 gam hỗn hợp gồm hai amin no, đơn chức, mạch hở tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch chứa 31,68 gam hỗn hợp muối Giá trị V
A 200 B 100 C 320 D 50
Giải : Đặt công thức hai amin no, đơn chức, mạch hở: CnH2n+3N
CnH2n+3N + HCl CnH2n+3NHCl
áp dụng định luật bảo toàn khối lượng : mHCl = mmuối - m2 amin
= 31,68 - 20 = 11,68(gam)
11, 68
0,32 36,5
HCl
n
(mol) =>
0,32
0,32
HCl
V
(l)= 320ml Câu 23: Cho este : etyl fomat (1), vinyl axetat (2), triolein (3), metyl acrylat (4), phenyl axetat (5) Dãy gồm este phản ứng với dung dịch NaOH (đun nóng) sinh ancol
A (1), (2), (3) B (1), (3), (4) C (2), (3), (5) D (3), (4), (5) Giải : etyl fomat(HCOOC2H5)
HCOOC2H5 + NaOH HCOONa + C2H5OH
vinyl axetat(CH3COOCH=CH2)
CH3COOCH=CH2 + NaOH CH3COONa + CH3CHO
triolein( (C17H33COO)3C3H5)
(C17H33COO)3C3H5 + 3NaOH C17H33COONa + C3H5(OH)3
metyl acrylat(CH2=CHCOOCH3)
CH2=CHCOOCH3 + NaOH CH2=CHCOONa + CH3OH
phenyl axetat(CH3COOC6H5)
CH3COOC6H5 + NaOH CH3COONa + C6H5ONa + H2O
Câu 24: Phát biểu sau sai?
A Tripeptit Gly-Ala-Gly có phản ứng màu biure với Cu(OH)2
B Trong phân tử đipeptit mạch hở có hai liên kết peptit C Protein đơn giản tạo thành từ gốc α-amino axit D Tất peptit có khả tham gia phản ứng thủy phân
Giải : - Tripeptit Gly-Ala-Gly có phản ứng màu biure với Cu(OH)2: tripeptit có phản ứng
màu biure với Cu(OH)2 cịn dipeptit khơng(mục b trang 51 sgk 12 bản)
- Trong phân tử đipeptit mạch hở có hai liên kết peptit: cần nhớ phân loại peptit dựa vào số gốc -aminoaxit không dựa vào số liên kết peptit có liên kết peptit tripeptit(mục I.1 khái niệm dòng 1,2,3 từ lên trang 50 sgk 12 bản)
- Protein đơn giản tạo thành từ gốc α-amino axit (mục II.1 khái niệm trang 51 sgk 12
- Tất peptit có khả tham gia phản ứng thủy phân peptit có chứa liên kết peptit(-CO-NH-) liên kết bền nên có khả tham gia phản ứng thủy phân
Câu 25: Tiến hành điện phân (với điện cực trơ) V lít dung dịch CuCl2 0,5M Khi dừng điện phân
thu dung dịch X 1,68 lít khí Cl2 (đktc) anot Toàn dung dịch X tác dụng
(7)A 0,60 B 0,15 C 0,45 D 0,80
Giải : CuCl2
dd
dp
Cu + Cl2
0, 075 1, 68
0,075 22, 4 dung dịch X : CuCl2 dư
Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu
12,6
0, 225
56 0,225
nCuCl2 = 0,075 + 0,225 = 0,3(mol) => V = 0,3/0,5 = 0,6
Câu 26: Số ancol bậc I đồng phân cấu tạo có cơng thức phân tử C5H12O
A B C D
Giải : cần nhớ: ancol bậc I ancol có chứa nhóm -CH2OH
CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-OH ; CH3-CH(CH3)-CH2-CH2-OH ; CH3-CH2-CH(CH3)-CH2-OH
CH3-CH(CH3)2-CH2-OH
Câu 27: Tiến hành thí nghiệm sau:
(a) Cho Fe vào dung dịch gồm CuSO4 H2SO4 loãng;
(b) Đốt dây Fe bình đựng khí O2;
(c) Cho Cu vào dung dịch gồm Fe(NO3) HNO3;
(d) Cho Zn vào dung dịch HCl;
Số thí nghiệm có xảy ăn mịn điện hóa
A B C D
Giải : Đốt dây Fe bình đựng khí O2
Cho Cu vào dung dịch gồm Fe(NO3) HNO3
Cho Zn vào dung dịch HCl
Cho Fe vào dung dịch gồm CuSO4 H2SO4 lỗng: ăn mịn điện hóa
Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu ; Cu2+ bị khử thành Cu bám vào Fe
thỏa mãn điều kiện : + tạo điện cực Fe - Cu + điện cực tiếp xúc với
+ điện cực tiếp xúc với dung dịch chất điện li(H2SO4 loãng)
Câu 28: Cho dung dịch chứa m gam hỗn hợp gồm phenol (C6H5OH) axit axetic tác dụng vừa
đủ với nước brom, thu dung dịch X 33,1 gam kết tủa 2,4,6-tribromphenol Trung hịa hồn tồn X cần vừa đủ 500 ml dung dịch NaOH 1M Giá trị m
A 21,4 B 24,8 C 33,4 D 39,4
Giải: C6H5OH + 3Br2 C6H2OHBr3 + 3HBr
CH3COOH + Br2 : không xảy
dung dịch X : CH3COOH ; HBr
CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O
HBr + NaOH NaBr + H2O Theo đề : nkết tủa =
33,1
331 = 0,1(mol) = nphenol ; nNaOH = 0,5.1 = 0,5(mol) ; nHBr = 3.0,1 = 0,3(mol) naxit axetic = 0,5 - 0,3 = 0,2
mhỗn hợp = 94.0,1 + 60.0,2 = 21,4(gam)
(8)Câu 29: Cho dãy gồm phân tử ion : Zn, S, FeO, SO2, Fe2+, Cu2+, HCl Tổng số phân tử
ion dãy vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử
A B C D
Giải : S, FeO, SO2, Fe2+, HCl
Câu 30: Tiến hành thí nghiệm sau (1) Cho Zn vào dung dịch AgNO3;
(2) Cho Fe Vào dung dịch Fe2(SO4)3;
(3) Cho Na vào dung dịch CuSO4;
(4) Dẫn khí CO (dư) qua bột CuO nóng Các thí nghiệm có tạo thành kim loại
A (3) (4) B (1) (2) C (2) (3) D (1) (4) Giải : Zn + 2AgNO3 Zn(NO3)2 + 2Ag
Fe + Fe2(SO4)3 3FeSO4
2Na + 2H2O 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4
CO(dư) + CuO t0 Cu + CO2 Câu 31: Phát biểu sau đúng?
A Ancol etylic tác dụng với dung dịch NaOH B Axit béo axit cacboxylic đa chức C Etylen glicol ancol no, đơn chức, mạch hở D Este isoamyl axetat có mùi chuối chín
Giải : Ancol khơng tác dụng với dung dịch NaOH khơng có tính axit
Axit béo axit cacboxylic đơn chức có mạch cacbon dài, khơng phân nhánh(mục II.1 khái niệm trang sgk 12 bản)
Etylen glicol ancol no, đa chức, mạch hở cơng thức etylenglicol : C2H4(OH)2
Este isoamyl axetat có mùi chuối chín(mục II tính chất vật lý hàng thứ từ xuống trang sgk 12 bản)
Câu 32: Lên men 90 kg glucozơ thu V lít ancol etylic (D = 0,8 g/ml) với hiệu suất trình lên men 80% Giá trị V
A 71,9 B 46,0 C 23,0 D 57,5
Giải : C6H12O6
xt
2C2H5OH + 2CO2
12
3
90.10
2 10
180 C H OH C H O
n n
mà H% = 80% =>
3
80.10
800 100
C H OH
n
(mol) =>
800.46
46000 0,8
C H OH
V
(ml) = 46,0 lít Câu 33: Phát biểu sau sai?
A Cao su buna-N thuộc loại cao su thiên nhiên
B Lực bazơ aniline yếu lực bazơ metylamin C Chất béo gọi triglixerit triaxylglixerol D Poli(metyl metacrylat) dùng để chế tạo thủy tinh hữu Giải : Cao su buna-N thuộc loại cao su tổng hợp
Lực bazơ aniline yếu lực bazơ metylamin metylamin(CH3NH2) có gắn gốc
-CH3 gốc đẩy electron
(9)Poli(metyl metacrylat) dùng để chế tạo thủy tinh hữu cơ(mục I.2.c trang 67 sgk 12 bản)
Câu 34: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52 Trong hạt nhân nguyên tử X có số hạt khơng mang điện nhiều số hạt mang điện Vị trí (chu kỳ, nhóm) X bàng tuần hồn ngun tố hóa học
A.chu kỳ 3, nhóm VA B chu kỳ 3, nhóm VIIA C chu kỳ 2, nhóm VA D chu kỳ 2, nhóm VIIA Giải : Gọi số proton, nơtron, electron p, n, e
Theo đề ta có : p + n + e = 52 mà : p = e =>
Mặt khác : theo đề : p + = n => n - p = ( nguyên tử proton mang điện dương; ; nơtron không mang điện nằm hạt nhân electron mang điện âm nằm lớp vỏ)
=> p = 17 = e : Vị trí (chu kỳ, nhóm) X bàng tuần hồn ngun tố hóa học chu kỳ 3, nhóm VIIA
Câu 35: Cho Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng tạo thành khí X; nhiệt phân tinh thể KNO3
tạo thành khí Y; cho tinh thể KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đặc tạo thành khí Z Các khí X,
Y Z
A Cl2, O2 H2S B H2, O2 Cl2 C SO2, O2 Cl2 D H2, NO2 Cl2
Giải : Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 2KNO3
0 t
2KNO2 + O2 2KMnO4 + 16HCl 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O
Câu 36: Số nhóm amino số nhóm cacboxyl có phân tử axit glutamic tương ứng
A B C D
Giải : axit glutamic: HOOC-CH-CH2-CH2-COOH
NH2
Câu 37: Hấp thụ hồn tồn 0,336 lít khí CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch gồm NaOH 0,1M
KOH 0,1M thu dung dịch X Cơ cạn tồn dung dịch X thu gam chất rắn khan?
A 2,44 gam B 2,22 gam C 2,31 gam D 2,58 gam
Giải :
0,336
0,015 22,
CO
n
(mol) ; nNa nK nNaOH nKOH 0, 2.0,1 0,02 (mol) 0,02 0,02
OH
n
= 0,04(mol)
0,04
2,67 0,015
OH CO
n n
> CO2 2OH CO32 H O2
nên tạo muối trung hòa, dư OH- :
0,015 0,03 0,015
Theo định luật bảo toàn nguyên tử : tổng khối lượng ion muối = tổng khối lượng muối mmuối =
2
Na K CO OH
m m m m
= 23.0,02 + 39.0,02 + 60.0,015 + 17.0,01 = 2,31 gam Câu 38: Cho cân hóa học : CaCO3 (rắn)€ CaO (rắn)+ CO2(khí)
Biết phản ứng thuận phản ứng thu nhiệt Tác động sau vào hệ cân để cân cho chuyển dịch theo chiều thuận?
A Giảm nhiệt độ B Tăng áp suất
C Tăng nồng đột khí CO2 D Tăng nhiệt độ
Giải : Cần nhớ : nguyên lý chuyển dịch cân bằng: hệ trạng thái cân thay đổi nhiệt độ, áp suất, nồng độ cần chuyển dịch theo chiều chống lại thay đổi
(10)Theo đề phản ứng thuận phản ứng thu nhiệt Tăng nhiệt độ vào hệ cân để cân cho chuyển dịch theo chiều thuận
Câu 39: Cho dãy chất: etan, etanol, etanal, axit etanoic Chất có nhiệt độ sơi cao dãy
A etanal B etan C etanol D axit etanoic
Giải : Cần nhớ : chất có liên kết hidro có nhiệt độ sơi cao chất không tạo liên kết hidro chất có liên kết hidro bền chất có nhiệt độ sôi cao
chất có nhiều liên kết hidro chất có nhiệt độ sơi cao chất có khối lượng phân tử lớn chất có nhiệt độ sơi cao etan , etanal không tạo liên kết hidro nên có nhiệt độ sơi thấp
etanol, axit etanoic có tạo liên kết hidro nên nhiệt độ sơi cao axit etanoic có Khối lượng phân tử lớn, liên kết hidro bền nên nhiệt độ sôi cao etanol
Câu 40: Thủy phân hoàn toàn m gam đipeptit Gly-Ala (mạch hở) dung dịch KOH vừa đủ, thu dung dịch X Cơ cạn tồn dung dịch X thu 2,4 gam muối khan Giá trị m
A 1,22 B 1,46 C 1,36 D 1,64
Giải : Gly-Ala : H2N-CH2-CONH-CH(CH3)-COOH
H2N-CH2-CONH-CH(CH3)-COOH + H2O
KOH
H2N-CH2-COOK + NH2-CH(CH3)-COOK
x(mol) x(mol) x(mol) theo đề : mmuối = 113x + 127x = 240x = 2,4 => x = 0,01(mol)
mđipeptit = 146.0,01 = 1,46 gam
II PHẦN RIÊNG (10 câu)
Thí sinh làm hai phần riêng (phần A phần B) A. Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50)
Câu 41: Công thức chung amin no, đơn chức, mạch hở
A CnH2n-1N (n 2) B CnH2n-5N (n 6) C CnH2n+1N (n 2) D CnH2n+3N (n 1)
Câu 42: Chất sau vừa tác dụng với dung dịch NaOH, vừa tác dụng với nước Br2?
A CH3CH2CH2OH B CH3COOCH3 C CH3CH2COOH D CH2=CHCOOH
Giải : Chất : tác dụng với dung dịch NaOH chất axit este tác dụng với nước Br2 chất khơng no
Dựa vào đáp án => D phù hợp
Câu 43: Cho 1,42 gam P2O5 tác dụng hoàn toàn với 50 ml dung dịch KOH 1M, thu dung
dịch X Cô cạn dung dịch X thu chất rắn khan gồm
A H3PO4 KH2PO4 B K3PO4 KOH
C KH2PO4 K2HPO4 D K2HPO4 K3PO4
Giải :
1, 42
0,01 142
P O
n
=> nH PO3 2nP O2 2.0,01 0,02 ; n
KOH = 0,05.1 = 0,05(mol)
2< 2,5 KOH H PO
n
n
<3 : P2O5 + 3H2O 2H3PO4
H3PO4 + 2KOH K2HPO4 + 2H2O
H3PO4 + 3KOH K3PO4 + 3H2O
Câu 44: Hòa tan hoàn toàn 2,7 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cr, Al dung dịch HCl dư, thu 1,568 lít khí H2 (đktc) Mặt khác, cho 2,7 gam X phản ứng hồn tồn với khí Cl2 dư, thu
(11)A 0,54 gam B 0,81 gam C 0,27 gam D 1,08 gam Giải : đặt nFe = x(mol) ; nCr = y(mol) ; nAl = z(mol)
56x + 52y + 27z = 2,7 (I)
Quá trình nhường : Fe Fe2+ + 2e Cr Cr2+ + 2e Al Al3+ + 3e
x 2x y 2y z 3z
2H+ + 2e H
0,14 1,568
22, = 0,07 Theo định luật bảo toàn electron: 2x + 2y + 3z = 0,14 (II) mmuối = mkim loại + mCl- => mCl- = mmuối - mkim loại = 9,09 - 2,7 = 6,39
2Cl- + 2e Cl
Theo định luật bảo toàn electron : 2.( 3x3y3z).35,5 = 6,39 (III) Từ (I),(II),(III) => x = y = z = 0,02(mol) => mAl = 27.0,02 = 0,54 g
Câu 45: Hóa hồn toàn 4,4 gam este X mạch hở, thu thể tích thể tích 1,6 gam khí oxi (đo điều kiện) Mặt khác, thủy phân hoàn toàn 11 gam X dung dịch NaOH dư, thu 10,25 gam muối Công thức X
A C2H5COOCH3 B CH3COOC2H5 C C2H5COOC2H5 D HCOOC3H7
Giải : Theo đề meste = 4,4
neste =
2 1,6
0, 05 32
O
n
=> este đơn chức gọi công thức este : RCOOR' + NaOH RCOONa + H2O
0, 05.11
0,125
4, 0,125
mRCOONa = 10,25 gam => MRCOONa = 82 => MR = 82 - 67 = 15(CH3-)
nên MR' = 88 - 44 - 15 = 29(C2H5-)
Vậy X : CH3COOC2H5
Câu 46 : Cho dãy chất : anđehit axetic, axetilen, glucozơ, axit axetic, metyl axetat Số chất dãy có khả tham gia phản ứng tráng bạc
A B C D
Giải : Chất có khả tham gia phản ứng tráng bạc phải có nhóm -CHO :
anđehit axetic(CH3CHO) ; axetilen(CHCH) , glucozơ(CH2OH(CHOH)4CHO), axit
axetic(CH3COOH), metyl axetat(CH3COOCH3)
Câu 47: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm hai ancol no, hai chức, mạch hở cần vừa đủ V1 lít
khí O2, thu V2 lít khí CO2 a mol H2O Các khí đo điều kiện tiêu chuẩn Biểu thức
liên hệ giá trị V1, V2, a
A V1 = 2V2 - 11,2a B V1 = V2 +22,4a C V1 = V2 - 22,4a D V1 = 2V2 + 11,2a
Giải : gọi công thức ancol no chức mạch hở : CnH2n(OH)2 vàCmH2m(OH)2
CnH2n(OH)2 +
(3 1)
n
O2 nCO2 + (n+1)H2O
x(mol)
(3 1)
n
(12)CmH2m(OH)2 +
(3 1)
m
O2 mCO2 + (m+1)H2O
y(mol)
(3 1)
m
y my (m + 1)y Theo đề : nO2
(3 1)
n
x +
(3 1)
m
y =
1
22,
V
=> 3(nx + my) - (x + y) =
1
11,
V
nCO2 nx + my =
2
22,
V
nH O2 (n + 1)x + (m + 1)y = a nx + my + (x + y) = a
2
22,
V
+
2
3
22,
V V
= a => V1 = 2V2 - 11,2a
Câu 48: Cho phản ứng hóa học : Br2 + HCOOH 2HBr + CO2
Lúc đầu nồng độ HCOOH 0,010 mol/l, sau 40 giây nồng độ HCOOH 0,008 mol/l Tốc độ trung bình phản ứng khoảng thời gian sau 40 giây tính theo HCOOH
A 5,0.10-5 mol/(l.s) B 2,5.10-4 mol/(l.s) C 2,0.10-4 mol/(l.s) D 2,5.10-5 mol/(l.s)
Giải : Br2 + HCOOH 2HBr + CO2
theo công thức :
1 CHCOOH aud CHCOOHsau
C C
V
t t
=
5
0, 01 0,008 5.10 40
mol/l.s Câu 49: Để loại bỏ Al, Fe, CuO khỏi hỗn hợp gồm Ag, Al, Fe CuO, dùng lượng dư dung dịch sau đây?
A Dung dịch Fe(NO3)3 B Dung dịch NaOH
C Dung dịch HNO3 D Dung dịch HCl
Giải : Al , Fe tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3
Al tác dụng với dung dịch NaOH
Ag, Al, Fe CuO tác dụng với dung dịch HNO3
Al, Fe CuO tác dụng với dung dịch HCl
Câu 50: Cho chất hữu : CH3CH(CH3)NH2 (X) CH3CH(NH2)COOH (Y) Tên thay
của X Y
A propan-2-amin axit aminoetanoic B propan-2-amin axit 2-aminopropanoic C propan-1-amin axit 2-aminopropanoic D propan-1-amin axit aminoetanoic
B. Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60)
Câu 51: Phát biểu sau đúng?
A Ở nhiệt độ thường, amino axit chất lỏng B Các amino axit thiên nhiên hầu hết β-amino axit C Amino axit thuộc loại hợp chất hữu tạp chức
D Axit glutamic thành phần bột
Giải : Ở nhiệt độ thường, amino axit chất rắn kết tinh(mục II.1 cấu tạo phân tử dòng từ xuống trang 46 sgk 12 bản)
=> x + y =
2
3
22,
(13)Các amino axit thiên nhiên hầu hết -amino axit (mục III ứng dụng dòng từ lên trang 47 sgk 12 bản)
Amino axit thuộc loại hợp chất hữu tạp chức có nhóm chức - NH2 -COOH
Axit glutamic thành phần bột muối mononatri axit glutamic hay natri glutamat(mục tư liệu ứng 49 sgk 12 bản)
Câu 52: Cho phát biểu:
(1) Tất anđehit có tính oxi hóa tính khử;
(2) Tất axit cacboxylic không tham gia phản ứng tráng bạc; (3) Phản ứng thủy phân este môi trường axit phản ứng thuận nghịch; (4) Tất ancol no, đa chức hòa tan Cu(OH)2
Phát biểu
A (2) (4) B (3) (4) C (1) (3) D (1) (2)
Giải : Tất anđehit có tính oxi hóa tính khử tác dụng với H2(tác nhân khử)
dung dịch AgNO3/NH3 (tác nhân oxi hóa)
Tất axit cacboxylic khơng tham gia phản ứng tráng bạc(HCOOH có phản ứng tráng bạc)
Phản ứng thủy phân este mơi trường axit phản ứng thuận nghịch(mục III tính chất hóa học dịng xuống trang sgk 12 bản)
Câu 53: Cho 14, 55 gam muối H2NCH2COONa tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, thu
được dung dịch X Cơ cạn tồn dung dịch X, thu gam muối khan?
A 16,73 gam B 25,50 gam C 8,78 gam D 20,03 gam
Giải : H2NCH2COONa + 2HCl H3NClCH2COOH + NaCl
14,55
0,15
97 0,15 0,15 mmuối = 111,5.0,15 + 58,5.0,15 = 25,5gam
Câu 54: Cho sơ đồ phản ứng:
Cr X Y Biết Y hợp chất crom Hai chất X Y
A CrCl2 K2CrO4 B CrCl3 K2Cr2O7 C CrCl3 K2CrO4 D CrCl2 Cr(OH)3
Giải : 2Cr + 3Cl2 2CrCl3 ; CrCl3 + 7KOH + Cl2 K2CrO4 + 5KCl + 3H2O
Câu 55: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm hai hiđrocacbon dãy đồng đẳng, thu 2,24 lít khí CO2 (đktc) 3,24 gam H2O Hai hiđrocacbon X
A C2H2 C3H4 B C2H4 C3H6 C CH4 C2H6 D C2H6 C3H8 Giải : nCO2 0,1 <
3, 24 0,18 18
H O
n
=> hai hiđrocacbon ankan n2an kan = 0,18 - 0,1 = 0,08
nC tb =
0,1
1, 25
0,08 => ankan CH
4 C2H6
Câu 56: Cho điện cực chuẩn cặp oxi hóa - khử Ag+/Ag, Cu2+/Cu, Pb2+/Pb, Zn2+/Zn có
giá trị : +0,80V; +0,34V; -0,13V; -0,76V Trong pin sau, pin có suất điện động chuẩn lớn nhất?
A Pin Pb-Cu B Pin Pb-Ag C Pin Zn-Cu D Pin Zn-Ag
+ Cl2 (dư) + KOH (đặc, dư) +Cl2
(14)Giải :
0 0
0,34 ( 0,13) 0, 47 Pb Cu Cu Pb
E E E V
0 0
0,8 ( 0,13) 0,93 Pb Ag Ag Pb
E E E V
0 0
0,34 ( 0, 76) 1,1
Zn Cu Cu Zn
E E E V
0 0
0,8 ( 0,76) 1,56 Zn Ag Ag Zn
E E E V
Câu 57: Biết 250C, số phân li bazơ NH
3 1,74.10-5, bỏ qua phân li nước Giá
trị pH dung dịch NH3 0,1M 250C
A 11,12 B 4,76 C 13,00 D 9,24
Giải :
áp dụng công thức pH = 14 + 3
(log log )
2 KNH CNH = 14 + 0,5(log1,74.10-5 + log0,1) = 11,12
Câu 58: Oxi hóa hồn tồn m gam kim loại X cần vừa đủ 0,25m gam khí O2 X kim loại
sau đây?
A Al B Fe C Cu D Ca
Giải : ta có X X
m n
M
;
0, 25 32 O
m
n
Quá trình nhường X Xa+ + ae Quá trình nhận : 2O2- + 4e O
X
m
M a. X m
M 32 m
0, 25
32
m
khi : a X
m
M = 32 m
=> MX = 32a a = => MX = 64 (Cu)
Câu 59: Cho dãy kim loại : Cu, Ni, Zn, Mg, Ba, Ag Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch FeCl3
A B C D
Giải : Cu + FeCl3 CuCl2 + FeCl2 Zn + FeCl3 ZnCl2 + Fe Mg + FeCl3 MgCl2 + Fe
Ba + H2O Ba(OH)2 + H2 ; 3Ba(OH)2 + 2FeCl3 2Fe(OH)3 + 3BaCl2
3Ag + 2FeCl3 3AgCl + FeCl2
Câu 60: Cho phản ứng sau
X + 2NaOH 2Y + H2O (1)
Y + HCl (loãng) Z + NaCl (2)
Biết X chất hữu có cơng thức phân tử C6H10O5 Khi cho 0,1 mol Z tác dụng hết với Na
(dư) số mol H2 thu
A 0,20 B 0,15 C 0,10 D 0,05
Giải : X hợp chất tạp chất : HCOO-CH2 - CH - CH2 -CH2-COOH
OH
HCOO-CH2 - CH - CH2 -CH2-COOH +2NaOH NaCOO-CH2 - CH - CH2 -CH2-COONa+ H2O
OH OH
NaCOO-CH2 - CH - CH2 -CH2-COONa + 2HCl HCOO-CH2-CH - CH2 -CH2-COOH + 2NaCl
Cl Cl
(15)0,1(mol) 0,1(mol)
Ngô Hữu Tài