Tài liệu LTĐH Hóa Học Giáo viên Đỗ Công Bình (0986 073 513) GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI TUYỂN SINH CAO ĐẲNG NĂM 2012 Môn thi HÓA, khối A và B Mã đề 648 Câu 1 Cho dãy các chất N2, H2, NH3, NaCl, HCl, H2O Số c[.]
Tài liệu LTĐH Hóa Học Giáo viên: Đỗ Cơng Bình (0986.073.513) -GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI TUYỂN SINH CAO ĐẲNG NĂM 2012 Mơn thi : HĨA, khối A B - Mã đề : 648 Câu : Cho dãy chất: N2, H2, NH3, NaCl, HCl, H2O Số chất dãy mà phân tử chứa liên kết cộng hóa trị khơng cực A B C D Gợi ý: N2 H2 (đơn chất) Câu : Cho dãy dung dịch: axit axetic, phenylamoni clorua, natri axetat, metylamin, glyxin, phenol (C6H5OH) Số dung dịch dãy tác dụng với dung dịch NaOH A B C D Gợi ý: axit axetic, phenylamoni clorua, glyxin, phenol Câu 3: Hỗn hợp X gồm Na, Al Fe (với tỉ lệ số mol Na Al tương ứng : 1) Cho X tác dụng với H2O (dư) thu chất rắn Y V lít khí Cho toàn Y tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng (dư) thu 0,25V lít khí Biết khí đo điều kiện, phản ứng xảy hoàn toàn Tỉ lệ số mol Fe Al X tương ứng A : B : C : 16 D 16 : Gợi ý: nNa = 2x; nAl = x; nFe = y (mol) - TN1: 2Na → 2NaOH + H2 2x -2x x 2Al + 2NaOH → 3H2 x -x 1,5x → nH2 = 2,5x (mol) - TN2: Fe → H2 y -y (mol) Theo đề: y/2,5x = 0,25 → y/x = 5/8 Câu 4: Nung hỗn hợp bột gồm Al Fe2O3 (trong điều kiện oxi), thu hỗn hợp chất rắn X Chia X thành phần nhau: ● Cho phần vào dung dịch HCl (dư) thu 7,84 lít khí H2 (đktc); ● Cho phần vào dung dịch NaOH (dư) thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng Fe X A 42,32% B 46,47% C 66,39% D 33,61% Gợi ý: - Ở TN P2: pứ tạo H2 nên Al dư - TN P2: 2Al → 3H2 0,1 -0,15 (mol) → nAl(dư) = 0,1 (mol) - TN P1: nH2 = 0,35 (mol) 2Al → 3H2 Fe → H2 0,1 -0,15 (mol) 0,2 - 0,2 (mol) - Xét TN đầu: 2Al + Fe2O3 → 2Fe + Al2O3 Trang Email: docongbinhxmbrvt@gmail.com Tài liệu LTĐH Hóa Học Giáo viên: Đỗ Cơng Bình (0986.073.513) -0,4 -0,4 0,2 (mol) - Ta có: mX = 0,4*56 + 0,2*102 + 0,2*27 = 48,2g - Do đó: %(m)Fe = 0,4*56*100/48,2 = 46,47% Câu 5: Cho m gam hỗn hợp hoi X gồm hai ancol (đơn chức, bậc I, đồng đẳng kế tiếp) phản ứng với CuO dư, thu hỗn hợp Y gồm nước anđehit Tỉ khối Y so với khí hiđro 14,5 Cho tồn Y phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 97,2 gam Ag Giá trị m A 14,0 B 14,7 C 10,1 D 18,9 Gợi ý: RCH2 OH → RCHO + H2O -1 -1 (mol) Ta có: MY = 2*14,5 = 29 → RTB = 11 → ancol CH3OH C2H5OH - Pứ: CH3OH → H2O + HCHO → 4Ag a a a 4a (mol) C2H5OH → H2O + CH3CHO → 2Ag b b -b 2b (mol) - Ta có: dY/H2 = (48a + 62b)/2(2a + 2b) = 14,5 hay 10a - 4b = (*) nAg = 4a + 2b = 0,9 (2*) - Từ (*) (2*) → a = 0,1; b = 0,25 → m = 0,1*32 + 0,25*46 = 14,7g Câu 6: Kim loại sau điều chế phương pháp thủy luyện? A Ca B K C Mg D Cu Câu 7: Cho sơ đồ phản ứng: Este X (C4HnO2) (+NaOH, t0) → Y (+AgNO3/NH3, t0) → Z (+NaOH,t0) → C2H3O2Na Công thức cấu tạo X thỏa mãn sơ đồ cho A CH2=CHCOOCH3 B CH3COOCH2CH3 C HCOOCH2CH2CH3 D CH3COOCH=CH2 Gợi ý: CH3COOCH=CH2 (+ NaOH) → CH3CHO CH3CHO (+ AgNO3/NH3) → CH3COONH4 CH3COONH4 (+NaOH) → CH3COONa Câu 8: Cho 42,4 gam hỗn hợp gồm Cu Fe3O4 (có tỉ lệ số mol tương ứng : 1) tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng xảy hồn tồn cịn lại m gam chất rắn Giá trị m A 12,8 B 19,2 C 9,6 D 6,4 Gợi ý: nCu = 3x; nFe3O4 = x (mol) → x = 0,1 (mol) Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O 0,1 -0,1 -0,2 (mol) Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 0,1 0,2 0,1 -0,2 (mol) Vậy m = mCu(dư) = 0,2*64 = 12,8g Trang Email: docongbinhxmbrvt@gmail.com Tài liệu LTĐH Hóa Học Giáo viên: Đỗ Cơng Bình (0986.073.513) -Câu 9: Phát biểu sau đúng? A Polietilen poli (vinyl clorua) sản phẩm phản ứng trùng ngưng B Tơ visco, tơ xenlulozơ axetat thuộc loại tơ tổng hợp C Sợi bông, tơ tằm thuộc loại polime thiên nhiên D Tơ nilon-6,6 điều chế từ hexametylenđiamin axit axetic Gợi ý: Tơ thiên nhiên loại tơ có sẵn tự nhiên Câu 10 : Hịa tan hồn tồn 8,9 gam hỗn hợp gồm Mg Zn lượng vừa đủ 500 ml dung dịch HNO3 1M Sau phản ứng kết thúc, thu 1,008 lít khí N2O (đktc) dung dịch X chứa m gam muối Giá trị m A 34,10 B 31,32 C 34,32 D 33,70 Gợi ý: nN2O = 0,045 (mol) * Nếu pứ khơng tạo NH4NO3 thì: NHNO3(pứ) = 0,045*8 + 2*0,045 = 0,45 (mol) < 0,5 (mol) HNO3 theo giả thiết * Vậy pứ có tạo NH4NO3: x (mol) → ne(nhận) = 8*0,045 + 8x = 0,36 + 8x (mol) - Bảo tồn Nitơ ta có: 0,5 = 0,36 + 8x + 2x + 2*0,045 → x = 0,005 (mol) - Do đó: mMuối = 8,9 + 62(0,36 + 8x) + 0,005*80 = 34,1g Câu 11: Trong phân tử axit cacboxylic X có số nguyên tử cacbon số nhóm chức Đốt cháy hoàn toàn lượng X thu số mol CO2 số mol H2O Tên gọi X A axit axetic B axit oxalic C axit fomic D axit malonic Gợi ý: Axit X cháy → số mol CO2 số mol H2O → X axit no đơn Và axit X có số C số nhóm –COOH ➔ X HCOOH Câu 12: Hịa tan hồn toàn 1,1 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm X kim loại kiềm thổ Y (Mx < My) dung dịch HCl dư, thu 1,12 lít khí H2 (đktc) Kim loại X A K B Na C Rb D Li Gợi ý: nH2 = 0,05 (mol) Ta có: 0,05 < nhh < 2*0,05 → 1,1/0,1 < MTB(hh) < 1,1/0,05 hay 11 < MTB < 22 ➔ X Li (7) Câu 13: Cho phát biểu sau: Fructozơ glucozơ có khả tham gia phản ứng tráng bạc; Saccarozơ tinh bột khơng bị thủy phân có axit H2SO4 (loãng) làm xúc tác; Tinh bột tạo thành xanh nhờ trình quang hợp; Xenlulozơ saccarozơ thuộc loại disaccarit; Phát biểu A (3) (4) B (1) (3) C (1) (2) D (2) (4) Câu 14: Dung dịch loãng (dư) sau tác dụng với sắt tạo thành muối sắt(III)? A HNO3 B H2SO4 C FeCl3 D HCl Câu 15: Nung lượng butan bình kín (có xt thích hợp) thu hỗn hợp khí X gồm ankan anken Tỉ khối X so với khí hiđro 21,75 Phần trăm thể tích butan X t0 A 33,33% Gọi nC4H10(bđ) = (mol) B 50,00% C 66,67% D 25,00% Trang Email: docongbinhxmbrvt@gmail.com Gợi ý: Tài liệu LTĐH Hóa Học Giáo viên: Đỗ Cơng Bình (0986.073.513) -Tacó: dX/H2 = mX/2nX = 21,75 → nX = 4/3 → nkhí tăng = 4/3 – = 1/3 (mol) → nC4H10(dư) = 2/3 → %(v)C4H10 = (2/3*100)/4/3 = 50% Câu 16: Cho phản ứng hóa học: Cl2 + KOH →KCl + KClO3 + H2O Tỉ lệ số nguyên tử clo đóng vai trị chất oxi hóa số ngun tủ clo đóng vai trị chất khử phương trình hóa học phản ứng cho tương ứng A : B : C : D : Gợi ý: Cl + 1e → Cl-1 (*) ; Cl - 5e → Cl+5 (2*) Ta có: (*) x = (2*) x Suy ra: oxh/kh = : Câu 17: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai ancol đơn chức, dãy đồng đẳng, thu 15,68 lít khí CO2 (đktc) 17,1 gam nước Mặt khác, thực phản ứng este hóa m gam X với 15,6 gam axit axetic, thu a gam este Biết hiệu suất phản ứng este hóa hai ancol 60% Giá trị a A 15,48 B 25,79 C 24,80 D 14,88 Gợi ý: nCO2 = 0,7 (mol); nH2O = 0,95 (mol) → ancol no (0,95 – 0,7 = 0,25 mol) ; nAxit = 0,26 mol Số CTB = 0,7/0,25 = 2,8 CH3COOH + C2,8H6,6OH CH3COOC2,8H6,6 + H2O 0,25 0,25 (mol) Suy ra: a = 0,25*99,2*60/100 = 14,88g Câu 18: Dung dịch E gồm x mol Ca2+, y mol Ba2+, z mol HCO3- Cho từ từ dung dịch Ca(OH) nồng độ a mol/l vào dung dịch E đến thu lượng kết tủa lớn vừa hết V lít dung dịch Ca(OH)2 Biểu thức liên hệ giá trị V, a, x, y A V = (x + y)/a B V = (x + 2y)/a C V = 2a(x + y) D V = a(2x + y) Gợi ý: Ta có: z = 2x + 2y Ca2+ + 2HCO3- + Ca(OH)2 → 2CaCO3 + 2H2O x -2x -x (mol) Ba2+ + 2HCO3- + Ca(OH)2 → CaCO3 + BaCO3 + 2H2O y -2y -y (mol) Suy ra: nCa(OH)2 = x + y (mol) ➔ V = (x +y)/a Câu 19: Phát biểu sau đúng? A Trong hợp chất, tất kim loại kiềm có số oxi hóa +1 B Trong nhóm 1A, tính khử kim loại giảm dần từ Li đến Cs C Tất hiđroxit kim loại nhóm IIA dễ tan nước D Tất kim loại nhóm IIA có mạng tinh thể lập phương tâm khối Câu 20: Thành phần phân bón phức hợp amophot A NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 B NH4NO3 Ca(H2PO4)2 C NH4H2PO4 Ca(H2PO4)2 D Ca3(PO4)2 (NH 4)2HPO4 Câu 21: Cho dãy ion : Fe2+, Ni2+, Cu2+, Sn2+ Trong điều kiện, ion có tính oxi hóa mạnh dãy Trang Email: docongbinhxmbrvt@gmail.com Tài liệu LTĐH Hóa Học Giáo viên: Đỗ Cơng Bình (0986.073.513) -A Fe2+ B Sn2+ C Cu2+ D Ni2+ Câu 22: Cho 20 gam hỗn hợp gồm hai amin no, đơn chức, mạch hở tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch chứa 31,68 gam hỗn hợp muối Giá trị V A 200 B 100 C 320 D 50 Gợi ý: mHCl = 31,68 – 20 = 11,68g → nHCl = 0,32 (mol) → VddHCl = 0,32 (lit) = 320 (ml) Câu 23: Cho este : etyl fomat (1), vinyl axetat (2), triolein (3), metyl acrylat (4), phenyl axetat (5) Dãy gồm este phản ứng với dung dịch NaOH (đun nóng) sinh ancol A (1), (2), (3) B (1), (3), (4) C (2), (3), (5) D (3), (4), (5) Gợi ý: HCOOC2H5 → C2H5OH ; (C17H33COO)3C3H5 → C3H5(OH)3 C2H3COOCH3 → CH3OH Câu 24: Phát biểu sau sai? A Tripeptit Gly-Ala-Gly có phản ứng màu biure với Cu(OH) B Trong phân tử đipeptit mạch hở có hai liên kết peptit C Protein đơn giản tạo thành từ gốc -amino axit D Tất peptit có khả tham gia phản ứng thủy phân Gợi ý: Trong phân tử đipeptit mạch hở có liên kết peptit Câu 25: Tiến hành điện phân (với điện cực trơ) V lít dung dịch CuCl2 0,5M Khi dừng điện phân thu dung dịch X 1,68 lít khí Cl2 (đktc) anot Tồn dung dịch X tác dụng vừa đủ với 12,6 gam Fe Giá trị V A 0,60 B 0,15 C 0,45 D 0,80 Gợi ý: CuCl2 → Cl2 CuCl2 + Fe → FeCl2 + Cu 0,075 -0,075 (mol) 0,225 -0,225 (mol) Suy ra: VddCuCl2 = (0,075 + 0,225)/0,5 = 0,6 (lit) Câu 26: Số ancol bậc I đồng phân cấu tạo có cơng thức phân tử C5H12O A B C D Gợi ý: CH3CH2CH2CH2CH2OH; CH3CH(CH3)CH2CH2OH; CH3CH2CH(CH3)CH2OH; CH3C(CH3)2CH2OH Câu 27: Tiến hành thí nghiệm sau: a Cho Fe vào dung dịch gồm CuSO4 H2SO4 loãng; b Đốt dây Fe bình đựng khí O2; c Cho Cu vào dung dịch gồm Fe(NO3) HNO3; d Cho Zn vào dung dịch HCl; Số thí nghiệm có xảy ăn mịn điện hóa A B C D Gợi ý: Cho Fe vào dung dịch gồm CuSO4 H2SO4 loãng (sinh Cu bám vào Fe) Trang Email: docongbinhxmbrvt@gmail.com Tài liệu LTĐH Hóa Học Giáo viên: Đỗ Cơng Bình (0986.073.513) -Câu 28: Cho dung dịch chứa m gam hỗn hợp gồm phenol (C6H5OH) axit axetic tác dụng vừa đủ với nước brom, thu dung dịch X 33,1 gam kết tủa 2,4,6-tribromphenol Trung hịa hồn tồn X cần vừa đủ 500 ml dung dịch NaOH 1M Giá trị m A 21,4 B 24,8 C 33,4 D 39,4 Gợi ý: C6H5OH → OHC6H2Br + 3HBr 0,1 - 0,1 0,3 (mol) CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O; HBr + NaOH → NaBr + H2O x -x (mol) 0,3 0,3 (mol) Ta có: nNaOH = x + 0,3 = 0,5 → x = 0,2 (mol) Do đó: m = 0,1*94 + 0,2*60 = 21,4g Câu 29: Cho dãy gồm phân tử ion : Zn, S, FeO, SO2, Fe2+, Cu2+, HCl Tổng số phân tử ion dãy vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử A B C D 2+ Gợi ý: S, FeO, SO2, Fe , HCl Câu 30: Tiến hành thí nghiệm sau Cho Zn vào dung dịch AgNO3; Cho Fe Vào dung dịch Fe2(SO 4)3; Cho Na vào dung dịch CuSO4; Dẫn khí CO (dư) qua bột CuO nóng Các thí nghiệm có tạo thành kim loại A (3) (4) B (1) (2) C (2) (3) Gợi ý: Zn + AgNO3 → Zn(NO3)3 + Ag; CO + CuO → Cu + CO2 D (1) (4) Câu 31: Phát biểu sau đúng? A Ancol etylic tác dụng với dung dịch NaOH B Axit béo axit cacboxylic đa chức C Etylen glicol ancol no, đơn chức, mạch hở D Este isoamyl axetat có mùi chuối chín Câu 32: Lên men 90 kg glucozơ thu V lít ancol etylic (D = 0,8 g/ml) với hiệu suất trình lên men 80% Giá trị V A 71,9 B 46,0 C 23,0 D 57,5 Gợi ý: C6H12O6 → 2C2H5OH 180g -2*46g 90kg -80% -x (kg) → x = (90*2*46/180)*80/100 = 36,8 (kg) Suy ra: V = 36,8/0,8 = 46 (lit) Câu 33: Phát biểu sau sai? A Cao su buna-N thuộc loại cao su thiên nhiên B Lực bazơ aniline yếu lực bazơ metylamin C Chất béo gọi triglixerit triaxylglixerol D Poli(metyl metacrylat) dùng để chế tạo thủy tinh hữu Trang Email: docongbinhxmbrvt@gmail.com Tài liệu LTĐH Hóa Học Giáo viên: Đỗ Cơng Bình (0986.073.513) -Câu 34: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52 Trong hạt nhân nguyên tử X có số hạt khơng mang điện nhiều số hạt mang điện Vị trí (chu kỳ, nhóm) X bàng tuần hồn ngun tố hóa học A.chu kỳ 3, nhóm VA B chu kỳ 3, nhóm VIIA C chu kỳ 2, nhóm VA D chu kỳ 2, nhóm VIIA Gợi ý: ZX = (52 – 1)/3 = 17 → X Clo → B Câu 35: Cho Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng tạo thành khí X; nhiệt phân tinh thể KNO3 tạo thành khí Y; cho tinh thể KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đặc tạo thành khí Z Các khí X, Y Z A Cl2, O2 H2S B H2, O2 Cl2 C SO2, O2 Cl2 D H2, NO2 Cl2 Gợi ý: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 ; KNO3 → KNO2 + O2 KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Câu 36: Số nhóm amino số nhóm cacboxyl có phân tử axit glutamic tương ứng A B C D Gợi ý: HOOC-[CH2]2-CH(NH2)-COOH Câu 37: Hấp thụ hồn tồn 0,336 lít khí CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch gồm NaOH 0,1M KOH 0,1M thu dung dịch X Cô cạn toàn dd X thu gam chất rắn khan? A 2,44 gam B 2,22 gam C 2,31 gam D 2,58 gam Gợi ý: nOH- = 0,04 (mol); nCO2 = 0,015 (mol) Xét: 0,04/0,015 = 2,67 → pứ tạo muối CO32- OH- dư (0,04 – 2*0,015 = 0,01 mol) Ta có: mrắn = mNa + mK + mCO3 + mOH(dư) = 0,02*23 + 0,02*39 + 0,015*60 + 0,01*17 = 2,31g Câu 38: Cho cân hóa học : CaCO3 (rắn) CaO (rắn) + CO2(khí) Biết phản ứng thuận phản ứng thu nhiệt Tác động sau vào hệ cân để cân cho chuyển dịch theo chiều thuận? A Giảm nhiệt độ B Tăng áp suất C Tăng nồng đột khí CO2 D Tăng nhiệt độ Gợi ý: Tăng nhiệt độ cân chuyển dịch theo chiều thu nhiệt (chiều thuận) Câu 39: Cho dãy chất: etan, etanol, etanal, axit etanoic Chất có nhiệt độ sơi cao dãy A etanal B etan C etanol D axit etanoic Gợi ý: Thứ tự nhiệt độ sôi tăng dần: C2H6 < CH3CHO < CH3CH2OH < CH3COOH Câu 40: Thủy phân hoàn toàn m gam đipeptit Gly-Ala (mạch hở) dung dịch KOH vừa đủ, thu dung dịch X Cơ cạn tồn dung dịch X thu 2,4 gam muối khan Giá trị m A 1,22 B 1,46 C 1,36 D 1,64 Gợi ý: Gly-Ala + 2KOH → Muối + H2O x 2x -x (mol) Ta có: 146x + 56*2x = 2,4 + 18x → x = 0,01 (mol) ➔ m = 0,01*146 = 1,46g Trang Email: docongbinhxmbrvt@gmail.com Tài liệu LTĐH Hóa Học Giáo viên: Đỗ Cơng Bình (0986.073.513) -Câu 41: Công thức chung amin no, đơn chức, mạch hở A CnH2n-1N (n 2) B CnH2n-5N (n 6) C CnH2n+1N (n 2) D CnH2n+3N (n 1) Câu 42: Chất sau vừa tác dụng với dd NaOH, vừa tác dụng với nước Br2? A CH3CH2CH2OH B CH3COOCH3 C CH3CH2COOH D CH2=CHCOOH Gợi ý: CH2=CHCOOH chứa liên kết đơi (C=C) chứa nhóm –COOH Câu 43: Cho 1,42 gam P2O5 tác dụng hoàn toàn với 50 ml dung dịch KOH 1M, thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu chất rắn khan gồm A H3PO4 KH2PO4 B K3PO4 KOH C KH2PO4 K2HPO4 D K2HPO4 K3PO4 Gợi ý: nP2O5 = 0,01 (mol) → nH3PO4 = 0,02 (mol) Xét: nKOH/nH3PO4 = 0,05/0,02 = 2,5 ➔ hỗn hợp muối gồm: K2HPO4 K3PO4 Câu 44: Hịa tan hồn toàn 2,7 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cr, Al dung dịch HCl dư, thu 1,568 lít khí H2 (đktc) Mặt khác, cho 2,7 gam X phản ứng hồn tồn với khí Cl2 dư, thu 9,09 gam muối Khối lượng Al 2,7 gam X bao nhiêu? A 0,54 gam B 0,81 gam C 0,27 gam D 1,08 gam Gợi ý: X + HCl → (FeCl2, CrCl2, ACl3) + H2 → nCl- = 2nH2 = 2*0,07 = 0,14 (mol) X + Cl2 → (FeCl3, CrCl3, AlCl3) → nCl- = (9,09 – 2,7)/35,5 = 0,18 (mol) Xét: Fe → FeCl2 + Cl → FeCl3 Cr → CrCl2 + Cl → CrCl3 Do đó: nFe + nCr = 0,18 – 0,14 = 0,04 (mol) → nAl = (0,07 – 0,04)*2/3 = 0,02 (mol) Suy ra: mAl = 0,02*27 = 0,54g Câu 45: Hóa hồn tồn 4,4 gam este X mạch hở, thu thể tích thể tích 1,6 gam khí oxi (đo điều kiện) Mặt khác, thủy phân hoàn toàn 11 gam X dung dịch NaOH dư, thu 10,25 gam muối Công thức X A C2H5COOCH3 B CH3COOC2H5 C C2H5COOC2H5 D HCOOC3H7 Gợi ý: nX = nO2 = 1,6/32 = 0,05 (mol) → MX = 88g → loại C RCOOR’ → RCOONa 11/88 -0,125(mol) → R = 15 (CH3-) ➔ B Câu 46 : Cho dãy chất : anđehit axetic, axetilen, glucozơ, axit axetic, metyl axetat Số chất dãy có khả tham gia phản ứng tráng bạc A B C D Gợi ý: anđehit axetic, glucozơ Câu 47: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm hai ancol no, hai chức, mạch hở cần vừa đủ V1 lít khí O2, thu V2 lít khí CO2 a mol H2O Các khí đo điều kiện tiêu chuẩn Biểu thức liên hệ giá trị V1, V2, a A V1 = 2V2 - 11,2a B V1 = V2 +22,4a C V1 = V2 - 22,4a D V1 = 2V2 + 11,2a Trang Email: docongbinhxmbrvt@gmail.com Tài liệu LTĐH Hóa Học Giáo viên: Đỗ Cơng Bình (0986.073.513) -Gợi ý: CnH2n+2O2 + O2 → nCO2 + (n+1)H2O nX = nH2O - nCO2 = a – V2/22,4 Bảo toàn O ta có: 2(a – V2/22,4) + 2V1/22,4 = 2V2/22,4 + a ➔ V1 = 2V2 – 11,2a Câu 48: Cho phản ứng hóa học : Br2 + HCOOH →2HBr + CO2 Lúc đầu nồng độ HCOOH 0,010 mol/l, sau 40 giây nồng độ HCOOH 0,008 mol/l Tốc độ trun g bình phản ứng khoảng thời gian sau 40 giây tính theo HCOOH A 5,0.10-5 mol/(l.s) B 2,5.10-4 mol/(l.s) C 2,0.10-4 mol/(l.s) D 2,5.10-5 mol/(l.s) -5 Gợi ý: v = (0,01 – 0,008)/40 = 5.10 mol/(l.s) Câu 49: Để loại bỏ Al, Fe, CuO khỏi hỗn hợp gồm Ag, Al, Fe CuO, dùng lượng dư dung dịch sau đây? A Dung dịch Fe(NO3)3 B Dung dịch NaOH C Dung dịch HNO3 D Dung dịch HCl Gợi ý: Vì HCl hịa tan Al, Fe, CuO khơng hịa tan Ag Câu 50: Cho chất hữu : CH3CH(CH3)NH2 (X) CH3CH(NH2)COOH (Y) Tên thay X Y A propan-2-amin axit aminoetanoic B propan-2-amin ; axit 2-aminopropanoic C propan-1-amin axit 2-aminopropanoic D propan-1-amin axit aminoetanoic Câu 51: Phát biểu sau đúng? A Ở nhiệt độ thường, amino axit chất lỏng B Các amino axit thiên nhiên hầu hết -amino axit C Amino axit thuộc loại hợp chất hữu tạp chức D Axit glutamic thành phần bột Câu 52: Cho phát biểu: Tất anđehit có tính oxi hóa tính khử; Tất axit cacboxylic không tham gia phản ứng tráng bạc; Phản ứng thủy phân este môi trường axit phản ứng thuận nghịch; Tất ancol no, đa chức hòa tan Cu(OH)2 Phát biểu A (2) (4) B (3) (4) C (1) (3) D (1) (2) Câu 53: Cho 14, 55 gam muối H2NCH2COONa tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, thu dung dịch X Cơ cạn tồn dung dịch X, thu gam muối khan? A 16,73 gam B 25,50 gam C 8,78 gam D 20,03 gam Gợi ý: nHCl(pứ) = 2*14,55/97 = 0,3 (mol) → mMuối = 14,55 + 0,3*36,5 = 25,5g Câu 54: Cho sơ đồ phản ứng: Cr (+Cl2, t0) → X (+KOH đặc, dư + Cl2) → Y Biết Y hợp chất crom Hai chất X Y A CrCl2 K2CrO4 B CrCl3 K2Cr2O7 C CrCl3 K2CrO4 D CrCl2 Cr(OH)3 Gợi ý: Cr + Cl2 → CrCl3 ; CrCl3 + KOH + Cl2 → K2CrO4 + H2O + KCl Trang Email: docongbinhxmbrvt@gmail.com Tài liệu LTĐH Hóa Học Giáo viên: Đỗ Cơng Bình (0986.073.513) -Câu 55: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm hai hiđrocacbon dãy đồng đẳng, thu 2,24 lít khí CO (đktc) 3,24 gam H2O Hai hiđrocacbon X A C2H2 C3H4 B C2H4 C3H6 C CH4 C2H6 D C2H6 C3H8 Gợi ý: nCO2 = 0,1 (mol); nH2O = 0,18 (mol) → Ankan → Số Ctb = 0,1/(0,18 – 0,1) = 1,25 Câu 56: Cho điện cực chuẩn cặp oxi hóa - khử Ag+/Ag, Cu2+/Cu, Pb2+/Pb, Zn2+/Zn có giá trị : +0,80V; +0,34V; -0,13V; -0,76V Trong pin sau, pin có suất điện động chuẩn lớn nhất? A Pin Pb-Cu B Pin Pb-Ag C Pin Zn-Cu D Pin Zn-Ag Gợi ý: Pin Pb-Cu = 0,47V; pin Pb-Ag = 0,93V; pin Zn-Cu = 1,1V; pin Zn-Ag = 1,56V (lớn nhất) Câu 57: Biết 250C, số phân li bazơ NH3 1,74.10-5, bỏ qua phân li nước Giá trị pH dung dịch NH3 0,1M 250C A 11,12 B 4,76 C 13,00 D 9,24 + Gợi ý: NH3 + H2O → NH4 + OH Bđ: 0,1 Pứ: x x x [] 0,1-x x x -5 Ta có: Kb = x /(0,1 – x) = 1,74.10 → x = 1,31.10-3 → pOH = 2,88 → pH = 11,12 Câu 58: Oxi hóa hồn tồn m gam kim loại X cần vừa đủ 0,25m gam khí O2 X kim loại sau đây? A Al B Fe C Cu D Ca Gợi ý: Gọi hóa trị X n Ta có: n*m/X = 4*0,25m/32 → X = 32n ➔ X Cu Câu 59: Cho dãy kim loại : Cu, Ni, Zn, Mg, Ba, Ag Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch FeCl3 A B C D Gợi ý: Cu, Ni, Zn, Mg, Ba Câu 60: Cho phản ứng sau X + 2NaOH t0 → 2Y + H2O (1) Y + HCl (loãng) → Z + NaCl (2) Biết X chất hữu có cơng thức phân tử C6H10O5 Khi cho 0,1 mol Z tác dụng hết với Na (dư) số mol H thu A 0,20 B 0,15 C 0,10 D 0,05 Gợi ý: (HO-C2H4-CO)2O + NaOH → 2HO-C2H4COONa + H2O HO-C2H4COONa + HCl → HO-C2H4COOH + NaCl Do đó: HO-C2H4COOH + 2Na → NaO-C2H4COONa + H2 ➔ nH2 = nZ = 0,1 (mol) Hết -Trang 10 Email: docongbinhxmbrvt@gmail.com