GIAO AN HOA 9 HOC KY 1

Nhôm và sắt cùng có những tính chất hoá học của kim loại nói chung. Trong các hợp chất, nhôm chỉ có hoá trị III, sắt vừa có hoá trị II, III. Nhôm phản ứng với dung dịch kiềm tạo t[r]

(1)

GIÁO ÁN HÓA HỌC 9 Ngày:

Tuần:

Tiết 1: ÔN TẬP

A. MỤC TIÊU

1 Kiến thức

 Giúp Hs hệ thống lại kiến thức học lớp 8,  Ôn lại khái niệm nồng độ dung dịch

2 Kĩ năng

 Rèn luyện kĩ phân biệt loại hợp chất vô gọi tên hợp chất  Làm tốn nồng độ dung dịch

B CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS:

* Gv: Hệ thống tập, câu hỏi * Hs: Ôn tập lại kiến thức lớp

C TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG

Hoạt động 1

I. ÔN TẬP CÁC KHÁI NIỆM VÀ

CÁC NỘI DUNG LÍ THUYẾT CƠ BẢN Ở LỚP (20 phút)

Hoạt động Gv Hoạt động Hs

Gv: Nhắc lại cấu trúc, nội dung sgk hố 8: - Hệ thống lại nội dung học lớp - Giới thiệu chương trình hố

( Gv chiếu hình nội dung nêu)

Gv: Tiết ôn lại khái niệm oxit, axit, bazơ muối

Gv: Hướng dẫn Hs kẻ bảng, yêu cầu Hs nhóm phân loại oxit, axit, bazơ, muối

Gv: Cho hợp chất sau: NaOH, CO2,

HCl, KCl, CuO, Cu(OH)2, NaHCO3, H2SO4 Hãy lựa chọn cơng thức hố học thích hợp để điền vào phần ví dụ bảng phân loại

Gv: Yêu cầu Hs phát biểu thành phần tên gọi axit, oxit, bazơ, muối để hồn thành bảng

Hs: Nghe

Hs: Nhóm cử đại diện lên bảng phân loại

Hs: Nhóm thảo luận cử đạidiện lên bảng điền CTHH thích hợp vào phần ví dụ

Hs: Phát biểu

OXIT AXIT BAZƠ MUỐI

Phân loại Vd

Oxit axit oxit bazơ CO2 CuO

Có oxi khơng oxi H2SO4 HCl

Tan không tan NaOH Cu(OH)2

T.hoà axit KCl NaHCO3 Thành

phần nguyên tố + oxi H + gốc axit K.loại + (OH) K.loại+ gốc axit Tên gọi * oxit axit:

tên Pk + oxit(có tiền tố số nguyên tử)

* Oxit bazơ:

Tên K.l + oxit

* Axit không oxi:

axit+tên Pk+ hiđric

*Axit có oxi:

axit +tên Pk+ ic(ơ)

(2)

Gv: Chiếu đề lên hình

Bài tập: Gọi tên, phân loại hợp chất sau:

Na2O, SO3, HNO3, CaCO3, Fe2(SO4)3, Al(NO3)3, Mg(OH)2, HCl, FeO, K3PO4, BaSO3, Ca(HCO3)2, CuCl2

Hs: Làm tập

Phần làm Hs trình bày bảng sau

TT Công thức Tên gọi Phân loại 10 11 12 13 14 Na2O SO2 HNO3 CuCl2 CaCO3 Fe2(SO4)3 Al(NO3)3 Mg(OH)2 HCl FeO K3PO4 BaSO3 Ca(HCO3)2 CuCl2

ÔN VỀ NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (20phút)

Gv: Nồng độ % dung dịch cho biết gì? Viết cơng thức tính nồng độ % cơng thức tính khối lượng chất tan khối lượng dung dịch ® từ cơng thức

Gv: Sửa sai (nếu có)

Gv: Chiếu tập lên hình

Bài tập1: Phải lấy gam muối bao nhiêu gam nước để pha thành 200 gam dung dịch muối 10%

Gv: Chiếu đáp án lên hình

Gv: Nồng độ mol dung dịch cho biết gì? Viết cơng thức tính nồng độ mol cơng thức tính số mol, tính thể tích ® từ công thức

Gv: Sửa sai ( có)

Gv: Chiếu đề tập lên hình

Bài tập 2: tính số mol số gam chất tan có 500 ml dung dịch KNO3 2M

1) Nồng độ phần trăm

Hs; Nồng độ phần trăm dung dịch (C%) cho biết số gam chất tan có 100 gam dung dịch

Hs nhóm thảo luận cử đại diện lên bảng ghi C% =

¿ mct

mdd× ¿

100% đ mct = C%ìmdd

100 %

® mdd = mct

C% ´ 100%

Hs nhóm làm tập vào phiếu học tập

2) Nồng độ mol

Hs: Nồng độ mol dung dịch (CM) cho biết số mol chất tan có lít dung dịch

Hs nhóm thảo luận cử đại diện lên bảng ghi CM = Vn (mol/l)

® n = CM ´ V ® V = Cn

M

Hs nhóm làm tập vào phiếu học tập

(3)

DẶN DÒ - BÀI TẬP VỀ NHÀ (5phút)

Dặn Hs ôn lại khái niệm oxit, phân biệt kim loại phi kim để phân biệt loại axit

Viết CTHH phân loại hợp chất sau: Sắt (III) oxit, Bari hiđroxit, Canxi đihiđro photphat, axit sunfu hiđric, axit nitric

D.RÚT KINH NGHIỆM.

Ngày Chương I : CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ

Tuần1

TIẾT 2: TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA OXIT KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT

A: MỤC TIÊU:

1 Kiến thức

 Hs biết tính chất hố học oxit bazơ, oxit axit dẫn phương trình

hố học tương ứng với chất

 Hs hiểu dược sở để phân loại oxit bazơ oxit axit dựa vào tính chất hố học

chúng

2 Kĩ năng

 Vận dụng hiểu biết tính chất hố học oxit để giải tập định tính định

lượng

B CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS

GV: Chuẩn bị để nhóm hs làm thí nghiệm sau:

1) Một số oxit tác dụng với nước

2) Oxit bazơ tác dung với dung dịch axit

 Dụng cụ:

Giá ống nghiệm, ống nghiệm (4chiếc, kẹp gỗ(1chiếc), cốc thuỷ tinh, ống hút

 Hoá chất:

CuO , CaO(vôi sống), H2O , dung dịch HCl , quỳ tím

C TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG:

I TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA OXIT (30phút)

1 Tính chất hoá học oxit bazơ

Hoạt động GV Hoạt dộng Hs GV: Yêu cầu hs nhắc lại khái niệm oxit bazơ, oxit

axit

Phần 1: GV hướng dẫn Hs kẻ đơi để ghi

tính chất hoá học oxit bazơ oxit axit song song ® HS dễ so sánh tính chất loại oxit

GV: Hướng dẫn nhóm HS làm thí nghiệm sau: - Cho vào ống nghiệm 1: bột CuO màu đen - Cho vào ống nghiệm 2: mẩùu vôi sống CaO - Thêm vào ống nghiệm ® 3ml nước, lắc

nhẹ

- Dùng ống hút ( đũa thuỷ tinh) nhỏ vài giọt chất lỏng có ống nghiệm vào mẩùu giấy quỳ tím quan sát

HS: Nhắc lại khái niệm oxit bazơ, oxit axit

a/ Tác dụng với nước:

(4)

GV: Yêu cầu nhóm HS rút kết luận viết phương trình phản ứng

GV: Lưu ý oxit bazơ tác dụng với nước điều kiện thường mà gặp lớp là: Na2O, CaO, K2O, BaO

®Các em viết phương trình phản ứng oxit bazơ với nước

GV:

Hướng dẫn nhóm HS làm thí nghiệm sau: - Cho vào ống nghiệm 1: bột CuO màu đen - Cho vào ống nghiệm : bột CaO(vơi

sống) màu trắng

- Nhỏ vào ống nghiệm ® 3ml dung dịch HCl, lắc nhẹ ® quan sát

GV: Hướng dẫn HS so sánh màu sắc phần dung dịch thu dược ống nghiệm 1(b) với ống nghiệm 1(a)

- Ống nghiệm 2(b) với ống nghiệm 2(a)

GV: Màu xanh lam màu dung dịch đồng( II) clorua

GV: Hướng dẫn HS viết phương trình phản ứng

GV: gọi Hs nêu kết luận

GV: Giới thiệu:

Bằng thực nghiệm người ta chứng minh rằng: Một số oxit bazơ CaO, BaO, Na2O, K2O tác dụng với oxit axit tạo thành muối

GV: Hướng dẫn Hs cách viết phương trình phản ứng

HS: Nhận xét:

- Ở ống nghiệm 1: khơng có tượng xảy Chất lỏng có ống nghiệm khơng làm cho q tím chuyển màu

- Ở ống nghiệm2 : Vôi sống nhão ra, có tượng toả nhiệt, dung dịch thu làm q tím chuyển sang màu xanh

®Như vậy:

- CuO không phản ứng với nước

- CaO phản ứng với nước tạo thành dung dịch bazơ:

CaO + H2O ® Ca(OH)2 (r) (l) (dd)

Kết luận: Một số oxit bazơ tác dụng với nước tạo

thành dung dịch bazơ (kiềm)

HS:

Na2O + H2O ® 2NaOH K2O + H2O ® 2KOH BaO + H2O ® Ba(OH)2

b/ Tác dụng với axit

HS: Nhận xét tượng:

- Bột CuO màu đen(ống nghiệm 1) bị hoà tan dung dịch HCl tạo thành dung dịch màu xanh lam

- Bột CaO màu trắng (ở ống nghiệm 2) bị hoà tan dung dịch HCl tạo thành dung dịch suốt

HS: Viết phương trình phản ứng:

CuO + 2HCl ® CuCl2 + H2O (Màu đen) (.d d) (dd màu xanh) CaO + 2HCl ® CaCl2 + H2O

(5)

GV: Gọi Hs nêu kết luận

Chuyển ý:

màu)

Kết luận:

Oxit bazơ tác dụng với axit tạo thành muối nước

c) Tác dụng với oxit axit

HS: Viết phương trình phản ứng: BaO + CO2 ® BaCO3

(r) (k) (r)

HS: số oxit bazơ tác dụng với oxit tạo thành muối

/ Tính chất hố học oxit axit

GV: Giới thiệu tính chất hướng dẫn Hs viết phương trình phản ứng

- Hướng dẫn để Hs biết gốc axit tương ứng với oxit axit thường gặp

VD:

Oxit axit Gốc axit SO2 = SO3 SO3 = SO4 CO2 = CO3 P2O5 = PO4

GV: Gợi ý để Hs liên hệ đến phản ứng khí CO2 với dung dịch Ca(OH)2 ® Hướng dẫn Hs viết phương trình phản ứng

GV: Thuyết trình:

Nếu thay CO2 oxit axit khác SO2, P2O5 xảy phản ứng tương tự

GV: Gọi Hs nêu kết luận

GV: Các em so sánh tính chất hố học oxit axit oxit bazơ?

GV: Yêu cầu Hs làm tập:

Bài tập 1: Cho oxit sau: K2O, Fe2O3, SO3 P2O5

a) Gọi tên, phân loại oxit trên(theo thành phần)

b) Trong oxit trên, chất tác dụng với: - Nước?

- Dung dịch H2SO4 loãng? - Dung dịch NaOH?

Viết phương trình phản ứng xảy

a) Tác dụng với nước:

HS: Viết phương trình phản ứng: P2O5 + 3H2O ® 2H3PO4

Kết luận: Nhiều oxit axit tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit.

b) Tác dụng với bazơ

HS:

CO2 + Ca(OH) ® CaCO3 + H2O (k) (dd) (r) (l)

Kết luận: Oxit axit tác dụng với bazơ tạo thành

muối nước

c) Tác dụng với số oxit bazơ (đã xét

mục c phần 1)

Hs: Thảo luận nhóm nêu nhận xét Hs: làm tập vào

a)

Công thức

Phân loại Tên gọi

K2O Fe2O3 SO3 P2O5

Oxit bazơ Oxit bazơ Oxit axit Oxit axit

Kali oxit Sắt (III) oxit Lưu huỳnh trioxit Điphôtpho pentaoxit

(6)

GV: Gợi ý:

Oxit tác dụng với d.d bazơ

Chuyển ý:

P2O5

K2O + H2O ® 2KOH SO3 + H2O ® H2SO4 P2O5 + 3H2O ® 2H3PO4

+ Những axit tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng là: K2O, Fe2O3

K2O + H2SO4 ® K2SO4 + H2O Fe2O3 + 3H2SO4 ® Fe2(SO4)3 + 3H2O

+ Những oxit tác dụng với dung dịch NaOH là: SO3., P2O5

2NaOH + SO3 ® Na2SO4 + H2O 6NaOH + P2O5 ® 2Na3PO4 + 3H2O Hoạt động 2

II KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT (7 phút)

GV: Giới thiệu:

Dựa vào tính chất hố học, người ta chia oxit thành loại

GV: gọi HS lấy ví dụ cho loại

Chuyển ý:

HS: Nghe giảng ghi bài: loại oxit

1 / Oxit bazơ: oxit tác dụng với dung

dịch axit tạo thành muối nước. Ví dụ: Na2O , MgO

2/ Oxit axit: Là oxit tác dụng với dung

dịch bazơ tạo thành muối nước. Ví dụ: SO2, SO3, CO2

3/ Oxit lưỡng tính: oxit tác dụng

với dung dịch bazơ dung dịch axit tạo thành muối và nước.

Ví dụ: Al2O3 , ZnO

4/ Oxit trung tính(oxit khơng tạo muối):

oxit không tác dụng với axit, bazơ, nước. Ví dụ: CO, NO

LUYỆN TẬP - CỦNG CỐ (6phút)

GV: Yêu cầu HS nhắc lại nội dung

GV: Hướng dẫn HS làm tập

Bài tập 2: Hoà tan gam MgO cần vừa đủ 200ml

dung dịch HCl có nồng độ CM a) Viết phương tình phản ứng

b) Tính CM dung dịch HCl dùng

HS: Nêu lại nội dung HS: làm tập vào

nMgO = m M =

8

40 = 0,2 (mol)

a/ Phương trình:

MgO + 2HCl ® MgCl2 + H2O b/ Theo phương trình:

nHCl = 2nMgO = ´ 0,2 = 0,4 (mol) ®CM dung dịch HCl = n

V =

0,4 0,2

¿❑ ❑

= 2M

(7)

Gv tập nhà : 1,2,3,4,5,6,(sgk)

D RÚT KINH NGHIỆM

Ngày Tuần

Tiết 3 MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG

A CAN XI OXIT

A.MỤC TIÊU:

1 Kiến thức

 HS hiểu tình chất hố học can xi oxit (CaO)  Biết ứng dụng canxi oxit

 Biết phương pháp điều chế CaO phịng thí nghiệm cơng nghiệp

2 Kĩ năng

 Rèn luyện kĩỵ viết phương trình phản ứng CaO khả làm tập hoá học

GV: Chuẩn bị:

 Hoá chất: CaO, dung dịch HCl, dung dịch H2SO4 loãng, CaCO3, dd Ca(OH)2

 Dụng cụ: Ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh, tranh ảnh lò nung vôi công nghiệp thủ

công

KIỂM TRA BÀI CŨ VÀ CHỮA BÀI TẬP(15phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động HS

GV Kiểm tra lý thuyết Hs 1:

Nêu tính chất hố học oxit bazơ, viết phương trình phản ứng minh hoạ ( GV: yêu cầu Hs viết lên góc bảng phải để lưu lại dùng cho học mới)

Gv: gọi Hs lên chữa tập số (sgk6)

Gv: Gọi em Hs nhận xét phần trả lời Hs cho điểm

Chuyển ý:

HS 1: Trả lời lí thuyết

HS 2: Chữa tập số

a/ Những oxit tác dụng với nước là: CaO, SO3 Phương trình:

CaO + H2O ® Ca(OH)2 SO3 + H2O ® H2SO4

b/ Những chất tác dụng với dung dịch HCl CaO, Fe2O3

phương trình:

CaO + 2HCl ® CaCl2 + H2O Fe2O3 + 6HCl ® 2FeCl3 + 3H2O

c/ Chất tác dụng với dung dịch NaOH SO3 Phương trình:

2NaOH + SO3 ® Na2SO4 + H2O

1 TÍNH CHẤT CỦA CAN XI OXIT(CaO) (15phút)

(8)

tính chất oxit bazơ (HS viết góc phải bảng)

Gv: Yêu cầu HS quan sát mẫu CaO nêu tính chất vật lí

Gv: Chúng ta thực số thí nghiệm để chứng minh tính chất CaO

Gv: Yêu cầu Hs làm thí nghiệm:

- Cho mẫu nhỏ CaO vào ống nghiệm ống nghiệm

- Nhỏ từ từ nước vào ống nghiệm (dùng đũa thuỷ tinh trộn đều)

- Nhỏ dung dịch HCl vào ống nghiệm

Gv: Gọi Hs nhận xét viết phương trình phản ứng (đối với tượng ống nghiệm 1)

Gv: Phản ứng CaO với nước gọi phản ứng tơi vơi

- Ca(OH)2 tan nước, phần tan tạo thành ung dịch bazơ

- CaO hút ẩm mạnh nên dùng để làm khô nhiều chất

Gv: Gọi HS nhận xét viết phương trình phản ứng(đối với tượng ống nghiệm 2)

Gv: Nhờ tính chất CaO dùng để khử chua đất trồng trọt, xử lí nước thải nhiều nhà máy hố chất

Gv: (Thuyết trình): Để can xi oxit khơng khí nhiệt độ thường, can xi oxit hấp thụ khí cacbonđioxit tạo can xi cacbonat

Gv: Yêu cầu hs viết phương trình phản ứng rút kết luận

Chuyển ý:

1.Tính chất vật lí:

Can xi oxit chất rắn, màu trắng nóng chảy nhiệt độ cao ( 2585oC)

2.Tính chất hố học

a/Tác dụng với nước

HS làm thí nghiệm quan sát

HS: Nhận xét tượng ống nghiệm 1: phản ứng toả nhiều nhiệt sinh chất rắn màu trắng, tan nước:

CaO + H2O ® Ca(OH)2 HS: Nghe ghi bổ sung

b/ Tác dụng với axit:

HS: CaO tác dụng với dung dịch HCl phản ứng toả nhiều nhiệt tạo thành dung dich CaCl2

CaO + 2HCl ® CaCl2 + H2O

c/ Tác dụng với oxit axit

CaO + CO2 ® CaCO3 (r) (k) (r)

Hs: Kết luận: Canxi oxit oxit bazơ

II ỨNG DỤNG CỦA CANXI OXIT (3phút)

Gv: Các em nêu ứng dụng canxi oxit?

Chuyển ý:

HS: Nêu ứng dụng canxi oxit

III SẢN XUẤT CANXI OXIT (4phút)

Gv: Trong thực tế người ta sản xuất CaO từ nguyên liêụ nào?

Gv: Thuyết trình phản ứng hố học xảy lị nung vơi

- Hs viết phương trình phản ứng ® phản ứng toả

Hs: Nguyên liệu để sản xuất CaO đá vôi (CaCO3)

(9)

ra nhiều nhiệt

- Nhiệt sinh phân huỷ đá vôi thành vôi sống - Gv: Gọi Hs đọc bài" em có biết"

Chuyển ý:

C + O2 ⃗t0 CO2

CaCO3 ⃗t0 CaO + CO2

LUYỆN TẬP - CỦNG CỐ ( 7phút)

Gv: Yêu cầu Hs làm tập

Bài tập: Viết phương trình phản ứng cho biến

đổi sau:

Ca( OH)2 CaCO3 ⃗t0 CaO CaCl2

Ca(NO3)2 CaCO3

Gv: Gọi Hs chữa tập 1, tổ chức cho Hs nhận xét Gv chấm điểm

Hs làm tập

Phương trình phản ứng:

1) CaCO3 ⃗t0 CaO + CO2 2) CaO + H2O ® Ca(OH)2 3) CaO + 2HCl ® CaCl2 + H2O 4)CaO + 2HNO3 ® Ca(NO3)2 + H2O 5) CaO + CO2 ® CaCO3

Hoạt động 6 (1phút)

Bài tập nhà: 1,2,3,4,(sgk)

Bài tập làm thêm: Trình bày phương pháp hoá học phân biệt chất rắn sau: CaO, P2O5, SiO2

Ngày Tuần

Tiết MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG (tiếp)

B LƯU HUỲNH ĐIOXIT (SO2)

A.MỤC TIÊU:

1 Kiến thức

 Hs biết tính chất SO2

 Biết ứng dụng SO2 phương pháp diều chế SO2 phịng thí nghiệm

công nghiệp

2 Kĩ năng

 Rèn luyện khả viết phương trình phản ứng kĩ làm tập tính tốn theo phương

trình hố học

B CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS.

 Gv: Máy chiếu, giấy trong, bút

 HS: Ơn tập tính chất hố học oxit

(10)

Hoạt động Gv Hoạt dộng HS Gv: Kiểm tra lí thuyết Hs 1:

"Em nêu tính chất hoá học oxit axit viết phương trình phản ứng minh hoạ"

(Gv yêu cầu Hs viết tính chất hố học oxit axit lên góc phải bảng để sử dụng cho học mới)

Gv: Gọi Hs chữa tập (sgk)

Gv: gọi Hs khác nhận xét sửa sai (nếu có)

Chuyển ý:

HS1: Trả lời lí thuyết

HS2: Chữa tập (sgk) nCO2 = v

22,4 = 22,4

22,4 = 0,1 (mol)

a) Phương trình

CO2 + Ba(OH)2 ® BaCO3+ H2O Theo phương trình

nBa(OH)2  nBaCO3 = nCO2 = 0,1 (mol) CMBa(OH)2 = n

V =

0,1

0,2 = 0,5M

mBaCO ❑3 = n ´ M = 0,1 ´ 197= 19,7(gam) (MBaCO ❑3 = 137 + 12+ 16 ´ = 197 (gam)

Hoạt động 2:

1 TÍNH CHẤT CỦA LƯU HUỲNH DIOXIT (15')

Gv: Giới thiệu tính chất vật lí

Gv: Giới thiệu:

Lưu huỳnh đioxit có tính chất hoá học oxit axit( Hs1 ghi góc bảng phải)

Gv: Yêu cầu Hs nhắc lại tính chất viết phương trình phản ứng minh hoạ

Dung dịch H2SO3 làm màu q tím chuyển màu đo í(gọi hs đọc tên axit H2SO3)

Gv: Giới thiệu:

SO2 chất gây nhiểm khơng khí, nguyên nhân gây mưa axit

Gv: Gọi Hs viết phương trình phản ứng cho tính chất

Gv: Gọi hs đọc tên muối tạo thành phản ứng

Gv: Các em rút kết luận tính chất hoá học SO2

Chuyển ý:

a) Tính chất vật lí b) Tính chất hố học

Hs: 1) Tác dụng với nước

SO2 + H2O ® H2SO4 HS: Axit H2SO3 : axit sunfurơ

2) Tác dụng với bazơ:

SO2 + Ca(OH)2 ® CaSO3 + H2O (k) (dd) (r) (l)

3)Tác dụng với oxit bazơ

SO2 + Na2O ® Na2SO3 (k) (r) (r) SO2 + BaO ® BaSO3 (k) (r) (r) Hs đọc tên:

CaSO3 : canxi sunfit Na2SO3: Natri sunfit BaSO3 : Bari sunfit

Kết luận:

(11)

II ỨNG DỤNG LƯU HUỲNH ĐIOXIT(4')

Gv: Giới thiệu ứng dụng SO2

Gv: SO2 dùng để tẩy trắng bột gỗ SO2 có tính khử màu

Chuyển ý:

HS: nghe ghi Các ứng dụng SO2:

1) SO2 dùng để sản xuất H2SO4

2) Dùng làm chất tẩy trắng cồng nghiệp giấy.

3) Dùng làm chất diệt nấm, mối

III.ĐIỀU CHẾ LƯU HUỲNH ĐIOXIT (4')

Gv: Giới thiệu cách điều chế SO2 phịng thí nghiệm

Gv: SO2 thu cách cách sau đây:

a) Đẩy nước

b) Đẩy khơng khí (úp bình thu) c) Đẩy khơng khí ( ngửa bình thu) ®giải thích

Gv: Giới thiệu cách điều chế (b) công nghiệp

Gv: Gọi Hs viết phương trình phản ứng

1.Trong phịng thí nghiệm

a/ Muối sunfit + axit (dd HCl,H2SO4) Na2SO3 +H2SO4 ® Na2SO4 + H2O + SO2

Cách thu khí

HS: Nêu cách chọn giải thích (C) (dựa vào dSO ❑2 /kk= 64

29 tính chất tác dụng với

nước)

b/ Đun nóng H2SO4 đặc với Cu.

2/ Trong công nghiệp.

Đốt lưu huỳnh khơng khí S + O2 ® SO2

(r) (k) (k)

4FeS2 + 11O2 ® 2Fe2O3 + 8SO2

LUYỆN TẬP - CỦNG CỐ (7')

Gv: Gọi Hs nhắc lại nội dung

Gv: Yêu cầu Hs làm tập (sgk11) gọi Hs lên bảng làm tập

Gv: Phát phiếu học tập yêu cầu hs làm tập

Bài tập 1: Cho 12,6 g natri sunfit tác dụng vừa đủ

với 200ml dung dịch axit H2SO4 a/ Viết phương trình phản ứng

b/ Tính thể tích khí SO2 ra(ở đktc)

c/ Tính nồng dộ mol dung dịch axit dùng

Hs: Nêu lại nội dung tiết học Hs: Làm tập 1:

1/ S + O2 ® SO2

2/ SO2 + Ca(OH)2 ® CaSO3 + H2O 3/ SO2 + H2O ® H2SO3

4/ H2SO3 + Na2O ® Na2SO3 + H2O

5/ Na2SO3+ H2SO4 ® Na2SO4 + H2O + SO2 6/ SO2 + 2NaOH ® Na2SO3 + H2O

Hs: làm tập vào

a/ Na2SO3 + H2SO4 ®Na2SO4+H2O+ SO2 nNa2SO3 = 12,6

126 = 0,1 (mol)

(12)

M ❑Na

2SO3 = 23 ´ + 32 + 16 ´ = 126(g) b/ theo phương trình phản ứng:

nH2SO4 = nSO2 = nNa2SO3 = 0,1 mol ®CM H2SO4 = n

V =

0,1

0,2 = 0,5 M

c/ VSO ❑2 (đktc) = n ´ 22,4 = 0,1´ 22,4 = 2,24 (l)

BÀI TẬP VỀ NHÀ(1')

Gv: Yêu cầu hs nhà làm tập: 2,3,4,5,6 (sgk) Hướng dẫn cách làm tập (sgk)

Ngày Tuần

Tiết TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA AXIT

A.MỤC TIÊU:

1 Kiến thức

 HS biết tính chất hoá học chung axit

2 Kĩ năng

 Rèn luyện kĩ viết phương trình phảïn ứng axit , kĩ phân biệt dung dịch axit với

dung dịch bazơ, dung dịch muối

 Tiếp tục rèn luyện kĩ làm tập tính theo phương trình hố học

B.CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS:

GV: Máy chiếu, giấy trong, bút

 Dụng cụ: Giá ống nghiệm , ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút

 Hố chất: Dung dịch HCl, dd H2SO4 lỗng, Zn(hoặc Al), dd CuSO4, dd NaOH, q tím, Fe2O3

HS: Ơn lại định nghĩa axit

C.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG:

KIỂM TRA BÀI CŨ - CHỮA BÀI TẬP VỀ NHÀ (10')

Hoạt động GV Hoạt động HS GV: Kiểm tra lí thuyết Hs 1:

" Định nghia công thức chung axit"?

GV: gọi HS2 chữa tập (sgk11)

HS1: Nêu định nghĩa axit Cơng thức chung: HnA

Trong đó: A gốc axit (hoá trị n) HS2: Chữa tập (sgk11)

a) Phân biệt hai chất rắn màu trắng CaO, P2O5

(13)

GV: gọi HS khác nhận xét

Gv: Tổ chức để Hs nhận xét trình bày cách làm khác

Chuyển ý:

 Lần lượt nhỏ giọt dung dịch

vừa thu vào giấy quì tím

- Nếu giấy màu q tím chuyển sang màu xanh: dd Ca(OH)2.Chất bột ban đầu CaO

CaO + H2O ® Ca(OH)2

- Nếu màu q tím chuyển sang màu đỏ, dd H3PO4, chất bột ban đầu P2O5 P2O5 + 3H2O ® 2H3PO4 b) Phân biệt chất khí SO2, O2

Lần lượt dẫn chất khí vào dd nước vơi trong, thấy vẩn đục, khí dẫn vào SO2 lại O2

SO2 + Ca(OH)2 ® CaSO3 + H2O (k) (dd) (r) (l)

1 TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA AXIT (25')

GV: Hướng dẫn nhóm Hs làm thí nghiệm

Nhỏ giọt dd HCl vào mẩùu giấy q tím ® quan sát nêu nhận xét

Gv: Tính chất giúp ta nhận biết dung dịch axit

GV: Chiếu luyện tập 1(trong phiếu học tập lên hình)

Bài tâp1:

Trình bày phương pháp hố học để phân biệt dung dịch không màu: NaCl, NaOH, HCl

GV:Chiếu làm vài Hs lên hình

( chiếu làm mẫu)

Gv: Hướng dẫn nhóm Hs làm thí nghiệm

- Cho kim loại Al(hoặc Fe, Mg, Zn, ) vào ống nghiệm

1.Axit làm đổi màu chất thị màu

Hs: Dung dịch axit làm màu quì tím chuyển thành đỏ HS: Làm tập vàp

Hs: Trình bày làm:

Lần lượt nhỏ dung dịch cần phân biệt vào mẫu giấy q tím

- Nếu q tím chuyển sang màu đỏ: dd HCl - Nếu q tím chuyển sang màu xanh: dung dịch

đó NaOH

- Nếu q tím khơng chuyển màu dung dịch NaCl

® Ta phân biệt dung dịch

2.Tác dụng với kim loại:

(14)

- Cho vụn Cu vào ống nghiệm

- Nhỏ ® 2ml dung dich HCl(hoặc dung dịch H2SO4 loãng) vào ống nghiệm quan sát

Gv: Gọi Hs nhận xét

Gv: Yêu cầu Hs viết phương trình phản ứng Al, Fe với dung dịch HCl, dd H2SO4 lỗng

® Gv chiếu lên hình phương trình phản ứng Hs viết gọi Hs khác nhận xét,

( lưu ý: Yêu cầu Hs điền trạng thái chất phương trình phản ứng)

Gv: Gọi Hs nêu kết luận

Gv: Lưu ý:

Axit HNO3 tác dụng với nhiều kim loại, khơng giải phóng H2

Gv: Hướng dẫn hs làm thí nghiệm:

- Cho Cu(OH)2 vào ống nghiệm 1, thêm 1® 2ml dung dịch H2SO4 vào ống nghiệm, lắc đều, quan sát trạng thái màu sắc

- Cho ® 2ml dung dịch NaOH vào ống nghiệm 2, nhỏ giọt phenolphtalein vào ống nghiệm, quan sát trạng thái màu sắc

Gv: Gọi Hs nêu tượng viết phường trình phản ứng

Gv: Gọi Hs nêu kết luận

Gv: Giới thiệu: Phản ứng axit với bazơ gọi phản ứng trung hoà

Gv: Gợi ý để Hs nhớ lại tính chất oxit bazơ tác dụng với axit®Dẫn dắt đến tính chất

Gv: Yêu cầu Hs nhắc lại tính chất oxit bazơ viết phương trình phản ứng oxit bazơ với axit (ghi trạng thái chất)

Hs: Nêu tương:

 Ở ống nghiệm 1: Có bọt khí ra, kim

loại bị hồ tan dần

 Ở ống nghiệm 2:Khơng có tượng

Hs viết phương trình phản ứng: 2Al + 6HCl ® 2AlCl3 + 3H2 (r) (dd) (dd) (k) Fe + H2SO4 ® FeSO4 + H2 

Hs: Vậy dung dich axit tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối giải phóng H2

3.Tác dụng với Bazơ

HS: Nêu tượng:

- Ở ống nghiệm 1: Cu(OH)2 bị hoà tan thành dung dịch màu xanh lam

Cu(OH)2 + H2SO4 ® CuSO4 + 2H2O (r) (dd) (dd) (l) - Ở ống nghiệm 2: dung dịch NaOH

( có phenolphtalein) từ màu hồng trở khơng màu ® Đã sinh chất

Phương trình:

2NaOH + H2SO4 ® Na2SO4+ 2H2O (r) (dd) (dd) (l)

Kết luận:

Axit tác dụng với bazơ tạo thành muối nước

4 Axit tác dụng với oxit bazơ

Phương trình:

Fe2O3 + 6HCL ® 2FeCl3 + 3H2O (r) (dd) (dd) (l)

(15)

Gv: Giới thiệu tính chất

Chuyển ý:

5.Tác dụng với muối:(Sẽ học

II.AXIT MẠNH VÀ AXIT YẾU (3') Gv: Giới thiệu ( chiếu lên hình) axit mạnh,

yếu

Hs: nghe ghi

Dựa vào tính chất hố học , axit phân làm loại:

+ Axit mạnh: HCl, H2SO4, HNO3

+Axit yếu: H2SO3, H2S, H2CO3, Hoạt động 4

LUYỆN TẬP - CỦNG CỐ (6') Gv: Yêu cầu Hs nhắc lại nội dung

Gv: Chiếu đề tập lên hình:

Bài tập 2:Viết phương trình phản ứng cho dung

dịch HCl tác dụng với: a) Magiê

b) Sắt (III) hiđroxit c) Kẽm oxit

d) Nhôm oxit

Gv: Chiếu làm Hs lên hình tổ chức cho Hs khác nhận xét

Hs: nhắc lại nội dung

Hs làm tập vào (hoặc giấy trong) a/ Mg + HCl ® MgCl2 + H2

b/Fe(OH)3 + 3HCl ® FeCl3 + 3H2O c/ZnO + 2HCl ® ZnCl2 + H2O d/Al2O3 +6HCl ® 2AlCl3 + 3H2O

Hoạt động 5 BÀI TẬP VỀ NHÀ

Gv: Yêu cầu Hs nhà làm tập; 1,2,3,4,tr.14 sgk

Bài tập làm thêm: Hoà tan gam sắt (III) oxit khối lượng dung dich H2SO4 9,8% (vừa đủ) a) Tính khối lượng dung dich H2SO4 dùng

b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu sau phản ứng

Ngày Tuần

Tiết MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG A MỤC TIÊU:

1 Kiến thức

 Hs biết tính chất hố học axit HCl, axit H2SO4(lỗng)

 Biết cách viết phương trình phản ứng theo tính chất hố học chung axit

2 Kĩ năng

 Vận dụng tính chất axit HCl, axit H2SO4 việc giải tập định tính định

(16)

B.CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS

Gv: - Máy chiếu, giấy trong, bút

- Hoá chất, dụng cụ để Hs làm thí nghiệm theo nhóm

 Hố chất: Dung dịch HCl, dd H2SO4, q tím, H2SO4 đăc (Gv sử dụng), Al(hoặc Zn,Fe), Cu(OH)2,

dd NaOH, CuO ( Fe2O3), Cu

 Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ

HS: Học thuộc tính chất chung axit

C.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG:

Hoạt độüng Gv Hoạt động Hs

Gv: Kiểm tra lí thuyết Hs :

"Nêu tính chất hố học chung axit"?

Gv: Gọi Hs chữa tập (sgk14)

Chuyển ý

Hs1: Trả lời lí thuyết ghi lại tính chất chung axit góc phải bảng( lưu lại để dùng cho mới)

Hs2: Chữa tập 3:

a/MgO + 2HNO3 ® Mg(NO3)2 +H2O b/CuO + 2HCl ® CuCl2 + H2O c/Al2O3 + 3H2SO4 ®Al2(SO4)3+ 3H2O d/Fe + 2HCl ® FeCl2 + H2

e/Zn + H2SO4 ® ZnSO4 + H2

I AXIT CLOHIĐRIC (HCl) (15')

Gv: Cho Hs lọ đựng dung dịch HCl yêu cầu: "Em nêu tính chất vật lí HCl"

Gv: Axit HCl có tính chất hố học axit mạnh (mà Hs ghi góc bảng) Các em sử dụng dụng cụ thí nghiệm để chứng minh rằng: Dung dịch axit có đầy đủ tính chất hoá học axit mạnh

Gv gợi ý:

Chúng ta nên tiến hành thí nghiệm nào? ® Cho nhóm thảo luận

Gv: Gọi đại diện nhóm Hs nêu thí nghiệm tiến hành để chứng minh axit HCl có đầy đủ tính chất hố học axit mạnh (Các nhóm khác nhận xét bổ sung)

Gv: Chiếu lên hình nội dung thí nghiệm cần tiến hành hướng dẫn Hs cách làm

Gv gọi Hs nêu tượng thí nghiệm nêu kết luận (hoặc Gv chiếu lên hình)

Gv yêu cầu Hs viết phương trình phản ứng minh hoạ cho tính chất hố học axit HCl

Gv thuyết trình ứng dụng axit HCl chiếu lên hình

Chuyển ý:

1.Tính chất vật lí

Hs: Nêu tính chất vật lí dung dịch HCl

2.Tính chất hố học

Hs: Thảo luận nhóm để chọn thí nghiệm tiến hành

Hs: Nêu ý kiến nhóm mình: Các thí nghiệm cần tiến hành là: + Dung dịch HCl tác dụng với q tím + Dung dịch HCl tác dụng với Al, + Dung dịch HCl tác dụng vơi Cu(OH)2, + Dung dịch HCl tác dụng với Fe2O3 CuO Hs làm thí nghiệm theo nhóm rút nhận xét, kết luận

Hs nêu tượng thí nghiệm ® kết luận:

Dung dịch HCl có đầy đủ tính chất hoá học của một axit mạnh

Hs: Ứng dụng: Axit HCl dùng để:

+ Điều chế muối Clorua

+ Làm bề mặt hàn kim loại mỏng bằng thiếc

(17)

Chế biến thực phẩm, dược phẩm.

II.AXIT SUNFURIC (H2SO4) (10')

Gv: Cho Hs quan sát lọ đựng H2SO4 đặc ® gọi Hs nhận xét đọc SGK

Gv: Hướng dẫn Hs cách pha loãng H2SO4 đặc: Muốn pha loãng axit H2SO4 đặc ta phải rót từ từ H2SO4 đặc vào nước, khơng làm ngược lại

Gv: Làm thí nghiện pha lỗng H2SO4 đặc ®Hs nhận xét toả nhiệt trình

Gv: thuyết trình:

Axit H2SO4 lỗng có đầy đủ tính chất hố học axit mạnh (tương tự axit HCl)

Gv: Yêu cầu Hs viết lại tính chất hố học axit đồng thời viết phương trình phản ứng minh hoạ ( với H2SO4)

Gv: Chiếu Hs lên hình nhận xét

1.Tính chất vật lí.

Hs: Nhận xét đọc sgk

Hs: H2SO4 để tan nước tạo nhiều

nhiệt.

2.Tính chất hố học:

Axit sunfuric lỗng có tính chất hố học axit +Làm đổi màu q tím thành đỏ.

+Tác dụng với kim loại ( Mg,Al,Fe, ) Mg + H2 SO4 ® MgSO4 + H2 (r) (dd) (dd) (k) + Tác dụng với bazơ:

Zn(OH)2 + H2SO4 ® ZnSO4 + 2H2O (r) (dd) (dd) (l) +Tác dụng với muối (sẽ học kĩ 9)

LUYỆN TẬP - CỦNG CỐ (4')

Gv: gọi Hs nhắc lại nội dung) trọng tâm học (Gv chiếu lên hình)

Gv: Yêu cầu Hs làm luyện tập 1( Gv chiếu đề lên hình)

Bài tập 1: Cho chất sau: Ba(OH)2, Fe(OH)3 ,

SO3, K2O, Mg, Fe, Cu, CuO, P2O5 1) Gọi tên phân loại chất

2) Viết phương trình phản ứng (nếu có) chất với:

a) Nước

b) Dung dịch H2SO4 loãng c) Dung dịch KOH

Gv: Gọi Hs lên chữa phần (hoặc chiếu làm Hs lên hình tổ chức Hs lớp nhận xét

Hs: Nhắc lại nội dung b

Hs: làm tập vào

1/ Gọi Hs lên phân loại

Công thức Tên gọi Phân loại

Ba(OH)2 Fe(OH)3 SO3 K2O

Bari hiđroxit Sắt(III) hiđroxit Lưu huỳnh trioxit Kali oxit

(18)

CuO P2O5 Mg Cu Fe

Đồng(II)oxit

Điphotpho pentaoxit Magie

Đồng Sắt

Oxit azơ Oxit axit Kim loại Kim loại Kim loại

BÀI TẬP VỀ NHÀ 1,4,6,7, (sgk 19) (1')

Ngày Tuần

Tiết MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG (tiếp) A MỤC TIÊU:

1 Kiến thức: Hs biết đươÜc:

 H2SO4 đặc có tính chất hóa học riêng Tính oxi hố, tính háo nước, dẫn

phương trình phản ứng cho tính chất

 Cách nhận biết H2SO4 muối sunfat

 Những ứng dụng quan trọng cua axit sản xuất đời sống  Các nguyên liệu công đoạn sản xuất H2SO4 cơng nghiệp

2 Kĩ năng

Rèìn luyện kĩ viết phương tình phan ứng, kĩ phân biệt lọ hoá chất bị nhãn, kĩ làm tập định lượng môn

B.CHUÂøN BỊ CỦA GV VÀ HS

Gv: Thí nghiệm gồm:

+ Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, ống hút

+ Hố chất: H2SO4 lỗng, H2SO4 đặc,Cu, dd BaCl2, dd Na2SO4, dd HCl,dd NaOH

C.TIẾN TÌNH BÀI GIẢNG

KIỂM TRA BÀI CŨ - CHỮA BÀI TẬP VỀ NHÀ (15')

Gv: Kiểm tra lí thuyết Hs 1: Nêu tính chất hố học axit H2SO4(lỗng) viết phương tình phản ứng minh hoạ

Gv: gọi Hs1 chữa tâp (sgk)

Hs 1: Trả lời lí thuyết HS2: chữa tập a/ Phương trinh:

Fe + 2HCl ® FeCl2 + H2 nH2= V

22,4=

3,36

22,4 = 0,15 mol

b/ Theo phương tình nFe = n ❑H

2 = 0,15 mol

mFe = n ´ M = 0,15 ´ 56 = 8,4 (gam) c/ Theo phương trình:

(19)

Gv: gọi Hs lớp nhận xét, Gv chấm điểm

Chuyển ý:

® CMHCl = Vn= 0,3

0,05 = 6M

2 AXIT H2SO4 ĐẶC CĨ NHỮNG TÍNH CHẤT HỐ HỌC RIÊNG (10')

Gv: Nhắc lại nội dung tiết học trước mục tiêu tiết học

Gv: Làm thí nghiệm tính chất đặc biệt H2SO4 đặc

- Lấy ống nghiệm cho vào ống nghiệm đồng nhỏ

- Rót vào ống nghiệm 1: 1ml dung dịch H2SO4 loãng

- Đun nóng nhẹ ống nghiệm

- Dẫn khí vào dung dịch nước vơi (tránh ô nhiễm môi trường)

Gv: Gọi Hs nêu tượng rút nhận xét

Gv: Khí ống nghiệm khí SO2 Dung dịch có màu xanh lam CuSO4

Gv: Gọi Hs viết phương trình phản ứng

Gv: giới thiệu: Ngồi Cu, H2SO4 đặc cịn tác dụng với nhiều kim loại khác tạo thành muối sunfat, khơng giải phóng khí H2

Gv: Làm thí nghiệm:

- Cho đường( bơng vải) vào đáy cốc thủy tinh

- Gv đổ vào cốc H2SO4 đặc (đổ lên đường)

Gv: Hướng dẫn hs giải thích tượng nhận xét

Gv: Lưu ý:

Khi dùng H2SO4 phải thận trọng

a/ Tác dụng với kim loại

Hs quan sát tượng

Hs: nêu tượng thí nghiệm:

- Ở ống nghiêm1 khơng có tượng chứng tỏ axit H2SO4 lỗng khơng tác dụng với Cu

- Ở ống nghiệm 2:

+ Có khí khơng màu, mùi hăc

+ Đồng bị tan phần tạo thành dung dịch màu xanh lam

Nhận xét: H2SO4 đặc nóng tác dụng với Cu sinh ra

SO2 dung dịch CuSO4

HS: Viết phương trình phản ứng: Cu + 2H2SO4 ®CuSO4 + 2H2O + SO2 (dd) (đặc,nóng) (dd) (l) (k) Hs: nghe ghi

b/ Tính háu nước

HS: quan sát nhận xét tượng

- Màu trắng đường chuyển dần sang màu vàng, nâu, đen (tạo thành khối xốp màu đen, bị bọt khí đẩy lên khỏi miệng cốc)

- Phản ứng toả nhiệt nhiều

Hs: Giải thích tượng nhận xét:

- Chất rắn màu đen cacbon(do H2SO4 hút nước)

C12H22O11 ⃗H

2SO4âàc 11H2O + 12C

(20)

Gv: Có thể hướng dẫn Hs viết thư bí mật dung dịch H2SO4 lỗng Khi đọc thư hơ nóng dùng bàn

Chuyển ý:

mạnh tạo thành chất khí SO2,CO2 gây sủi bọt cốc làm C dâng lên khỏi miệng cốc

Hoạt động 3 III.ỨNG DỤNG ( 2')

Gv: Yêu cầu Hs quan sát hình 12 nêu ứng dụng quan trọng H2SO4

Chuyển ý:

Hs: Nêu ứng dụng H2SO4

IV.SẢN XUẤT AXIT H2SO4 (5')

Gv: Thuyết trình nguyên liệu sản xuất H2SO4 công đoạn sản xuất H2SO4

Chuyển ý:

Hs: Nghe, ghi viết phương trình phản ứng

a) Nguyên liệu: Lưu huỳnh pirit sắt (FeS2)

b) Các cơng đoạn chính:

- Sản xuất lưu huỳnh đioxit

S + O2 ⃗t0 SO2 hoặc: 4FeS2 + 11O2 ⃗t0 2Fe2O3 + 8SO2

- Sản xuất lưu huỳnh trioxit 2SO2 + O2 ⃗t0

V2O5 2SO3

V.NHẬN BIẾT AXIT SUNFURIC VÀ MUỐI SUNFAT (5') Gv: Hướng dẫn Hs làm thí nghiệm

- Cho 1ml dung dịch H2SO4 vào ống nghiệm - Cho 1ml dung dịch Na2SO4 vào ống nghiệm - Nhỏ vào ốïng nghiệm giọt dung dịch

BaCl2(hoặc Ba(NO3)2, Ba(OH)2)

® quan sát, nhận xét viết phương trình phản ứng

Gv: Nêu khái niệm thuốc thử

Gv: Thuốc thử = SO4 phải có ngun tố hố học nào?

Hs: Làm thí nghiệm theo nhóm

Hs: Nêu tượng:

Ở ống nghiệm thấy xuất kết tủa trắng Phương trình:

H2SO4 + BaCl2 ® BaSO4 + 2HCl (dd) (dd) (r) (dd) Na2SO4 + BaCl2 ® BaSO4 + 2HCl (dd) (dd) (r) (dd)

Kết luận: Gốc sunfat: = SO4 phân tử

(21)

Gv: Làm để phân biệt H2SO4 với Na2SO4?

Gv:Giải thích thêm có trường hợp khơng dùng q tím

Gv: Các em vận dụng lí thuyết để làm tập

tử BaCl2 tạo kết tủa trắng BaSO4 Vậy dung dịch BaCl2 ( dung dịch

Ba(NO3)2,dung dịch Ba(OH)2) dùng làm thuốc

thử để nhận gốc sunfat

Hs: Dùng q tím số kim loại Mg, Zn, Al, Fe

LUYỆN TẬP - CỦNG CỐ ( 7')

Bài tập1: Trình bày phương pháp hố học để phân

biệt lọ hoá chất bị nhãn đựng dung dịch không màu sau:

K2SO4, KCl, KOH, H2SO4

Gv: Gọi Hs trình bày lên bảng, sau đò gọi em khác nhận xét

Gv: Trình bày cách làm mẫu(nếu cần)

Gv: Yêu cầu Hs làm tập số phiếu học tập

Bài tập 2: Hoàn thành phương trình phản ứng

sau:

a) Fe + ? ® ? + H2

b) Al + ? ® Al2(SO4)3 + ?

c) Fe(OH)3 + ? ® FeCl3 + ?

d) KOH + ? ® K3PO4 + ?

e) H2SO4 + ? ® HCl + ?

f) Cu + ? ® CuSO4 + ? + ?

g) CuO + ? ® ? + H2O

h) FeS2 + ? ® ? + SO2 Gv: Gọi Hs lên chữa tập

Tổ chức để Hs khác nhận xét đưa phương án khác

Hs: Làm lí thuyết vào

Hs: Đánh số thứ tự lọ hoá chất lấy mẫu thử ống nghiệm

Bước 1:

Lần lượt nhỏ dung dịch vào mẫu giấy q tím

- Nếu thấy q tím chuyển sang màu xanh dung dịch KOH

- Nếu thấy dung dịch q tím chuyển sang màu đỏ dung dịch H2SO4

- Nếu thấy q tím khơng chuyển màu dung dịch K2SO4, KCl

Bước 2:

Nhỏ 1® giọt dung dịch BaCl2 vào dung dịch chưa phân biệt

- Nếu thấy xuất kết tủa trắng® dung dịch K2SO4

- Nếu khơng có kết tủa dung dịch KCl Phương trình:

K2SO4 + BaCl2 ® 2KCl + BáO4 Hs: Làm tập vào

Hs: Chữa tập 2:

a) Fe + 2HCl ® FeCl2 + H2

(22)

c) Fe(OH)3 + 3HCl ® FeCl3 + H2O d)3KOH + H3PO4 ® K3PO4 + 3H2O e)H2SO4 + BaCl2 ® 2HCl + BaSO4 f)Cu + 2H2SO4 ® CuSO4+2H2O+ SO2 (đặc nóng)

g)CuO + H2SO4 ® CuSO4 + H2O h) 4FeS2 + 11O2 ⃗t0 2Fe2O3 + 8SO2

Gv: Ra tập nhà :2,3,5(sgk9) Hs: làm tập 2,3 ,5 (SGK19)

B RÚT KINH NGHIỆM:

Ngày: Tuần

Tiết 8: LUYỆN TẬP:

TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT A.MỤC TIÊU:

1 Kiến thức

 Hs ơn lại tính chất hố học oxit bazơ, oxit axit, tính chất hố học axit

2 Kĩ năng

 Rèn luyện kĩ làm tập định tính định lượng

 Gv: Máy chiếu,giấy trong, bút dạ, phiếu học tập

 Hs: Ơn tập lại tính chất oxit axit, oxit bazơ, axit

KIẾN THỨC CẦN NHỚ (20')

Hoạt động GV Hoạt động Hs

Gv: Chiếu lên hình sơ đồ(in phiếu học tập) sau:

1.Tính chất hố học oxit

+? +?

(1) (2)

Oxit bazơ (3) (3) Oxit axit

(23)

Gv: Em điền vào ô trống loại hợp chất vô phù hợp, đồng thời chọn loại chất thích hợp tác dụng với chất để hồn thiện sơ đồ

Gv: Chiếu lên hình sơ đồ hồn thiện (của nhóm Hs) sau chiếu sơ đồ chuẩn mà Gv chuẩn bị

HS: Thảo luận theo nhóm để hồn thành sơ đồ HS: Nhận xét sửa sơ đồ nhóm Hs khác

+ axit +Bazơ Muối

(1) (2)

Oxit bazơ Muối Oxit axit + Nước (4) (3) (3) + Nước (5)

d.d.bazơ d.d axit

Gv: Yêu cầu nhóm Hs thảo luận, chọn chất để viết phương trình phản ứng minh hoạ cho chuyển hoá

Gv: Chiếu lên hình phương tình phản ứng mà nhóm Hs viết®gọi Hs khác sửa sai, nhận xét

Gv: Chiếu lên hình sơ đị tính chất hố học axit u cầu Hs làm việc phần

Hs thảo luận nhóm

Viết phương tình phản ứng minh hoạ cho sơ đồ: 1) CuO + 2HCl ® CuCl2 + H2O

2) CO2 + Ca(OH)2 ® CaCO3 + H2O 3) CaO + SO2 ®CaSO3

4) Na2O + H2O ® 2NaOH 5) P2O5 + 3H2O ® 2H3PO4

2 Tính chất hố học axit

A + B + D + Quì tím Màu đỏ (1) (4)

Axit

A + C (2) + E (3) + G A + C

HS: Làm việc theo nhóm

GV: Chiếu lên hình sơ đồ mà nhóm chọn + Kim loại + Q tím

Muối + H2 (1) (4) Màu đỏ Axit

(2) (3)

(24)

+Oxit bazơ Bazơ

Gv: Yêu cầu HS:

Viết phương trình phản ứng minh hoạ cho tính chất axit ( thể sơ đồ

GV: Tổng kết lại:

Em nhắc lại tính chất hoấ học oxit axit, oxit bazơ, axit

Chuyển ý:

Hs : Viết phương trình phản ứng: 1) 2HCl + Zn ® ZnCl2 + H2 2) 3H2SO4+ Fe2O3®Fe2(SO4)3+ 3H2O 3) H2SO4 + Fe(OH)2 ®FéO4+ 2H2O

Hs: Nhắc lại tính chất hố học oxit axit, oxit bazơ, axit

IIBÀI TẬP

Gv: Chiếu tập lên hinh :

Bài tập 1: Cho chất sau:

SO2, CuO, Na2O, CaO, CO2

Hãy cho biết chất tác dụng đượcvới: a)Nước

b)Axit clohiđic c) Natri hiđroxit

Viết phương trình phản ứng (nếu có)

Gv: Gợi ý Hs làm (nếu cần)

- Những oxit tác dụng với nước? - Những oxit tác dụng với axit

- Những axit tác dụng với dung dịch bazơ

Gv: Chiếu luyện tập

Bài tập 2: Hoà tan 1,2 gam Mg 50 ml dung

dịch HCl 3M

a/ Viết phương trình phản ứng b/ Tính thể tích khí (ở đktc)

c/ Tính nồng độ mol dung dịch thu sau phản ứng ( coi thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi khơng đáng kể so với thể tích dung dịch HCl dùng)

Gv: Gọi Hs nhắc lại bước tập tính theo phương trình

Gọi Hs nhắc lại công thức phải sử dụng

Gv: Yêu cầu Hs làm tập vào

Hs: Làm tập

a/ Những chất tác dụng với nước là: SO2, Na2O, CO2, CaO

Phương trình phản ứng: CaO + H2O ® Ca(OH)2 SO2 + H2O ® H2SO3 Na2O + H2O ® 2NaOH CO2 + H2O ® H2CO3

b)Những chất tác dụng với axit HCl là: CuO, Na2O, CaO

Phương trình phản ứng

CuO + 2HCl ® CuCl2 + H2O Na2O + HCl ® 2NaCl + H2O CaO + 2HCl ® CaCl2 + H2O

c)Những chất tác dụng với dung dịch NaOH là: SO2 ,CO2:

2NaOH + SO2 ® Na2SO3 + H2O 2NaOH + CO2 ® Na2CO3 + H2O

Hs: Nhắc lại bước tập tính theo phương trình

Hs: Nêu công thức sử dụng: + n=m

M

(25)

+ CM = Vn Hs: Làm tập

a) Phương trình phản ứng Mg + 2HCl ® MgCl2 + H2

nHCl ban đầu = CM´ V =3´0,05= 0,15(mol) b/ nMg = 1,2

24 = 0,05 (mol)

Theo phương trình:

nH ❑2 = nMgCl ❑2 = nMg = 0,05 (mol) nHCl = ´ nMg = 2´0,05=0,1 (mol)

®VH ❑2 = n ´ 22,4= 0,05´22,4 = 1,12 (lit) c/ Dung dịch sau phản ứng có MgCl2 , HCl dư CM ❑MgCl2=n

V=

0,05

0,05 = 1M

nHCl dư = nHCl ban đầu - nHCl phản ứng = 0,15 - 0,1 = 0,05 mol

®CM ❑HCl (dư) = n V=

0,05

0,05 = 1M Hoạt động 3

BÀI TẬP VỀ NHÀ: 2,3,4,5,(SGK21) (1')

B RÚT KINH NGHIỆM

Ngày Tuần

Tiết THỰC HÀNH

TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT A MỤC TIÊU:

(26)

 Thơng qua thí nghiệm thực hành để khắc sâu kiến thức tính chất hố học oxit, axit

2 Kĩ năng

* Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành hoá học, giải tập thực hành hoá học

 Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm học tập thực hành hoá học

B.CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS.

Gv: Chuẩn bị cho nhóm Hs thí nghiệm gồm: * Dụng cụ:

+ Giá ống nghiệm: + Ống nghiệm : 10 + Kẹp gỗ :

+ Lọ thuỷ tinh miệng rộng : + Muối sắt :

 Hoá chất:

Canxi oxit, H2O, P đỏ, dung dịch HCl, Dung dịch Na2SO4, dung dịch NaCl, q tím, dung dịch BaCl2

C.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG

KIỂM TRA LÍ THUYẾT CĨ LIÊN QUAN ĐẾN NỘI DUNG THỰC HÀNH (5')

Hoạt động Gv Hoạt động Hs Gv: Kiểm tra chuẩn bị phịng thí nghiệm

(dụng cụ, hoá chất cho buổi thực hành)

Gv: Kiểm tra số nội dung lí thuyết có liên quan - Tính chất hố học axit bazơ

- Tính chất hố học oxit axit - Tính chất hố học axit

Chuyển ý:

Hs: Kiểm tra dụng cụ, hoá chất thực hành nhóm

Hs: Trả lời lí thuyết

TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM (30')

Gv: Hướng dẫn Hs làm thí nghiệm 1:

- Cho mẫu CaO vào ống nghiệm, sau thêm dần 1® ml H2O ® quan sát tượng xảy a

Gv: Thử dung dịch sau phản ứng giấy q tím dung dịch phenolphtalein, màu thuốc thử thay đổi nào? vi sao?

- Kết luận tính chất hố học CaO viết phương trình phản ứng minh hoạ

Gv: Hướng dẫn Hs làm thí nghiệm nêu yêu

1.Tính chất hố học oxit

a/ Thí nghiệm 1: phản ứng canxi với nước

Hs: Làm thí nghiệm

Hs: Nhận xét tượng: - Mẩu CaO nhão

- Phản ứng toả nhiều nhiệt

- Thử dung dich sau phản ứng q tím: giấy q tím bị chuyển sang màu xanh (® dung dịch thu có tính bazơ)

Kết luận: CaO ( Canxi oxit) có tính chất hố học

của oxit bazơ Phương trình:

CaO + H2O ® Ca(OH)

b/ Thí nghiệm2: Phản ứng điphotpho pentaoxit

(27)

cầu Hs

+ Đốt phốt đỏ (bắng hạt đậu xanh) bình thuỷ tinh miệng rộng Sau P đỏ cháy hết, cho 3ml H2O vào bình, đậy nút, lắc nhẹ ® quan sát tượng?

+ Thử dung dịch thu quì tím, em nhận xét đổi màu q tím

+ Kết luận tính chất hố học điphotpho pentaoxit.Viết phương trình phản ứng hố học

Gv: Hướng dẫn Hs cách làm:

+Để phân biệt dung dịch trên, ta phải biết khác tính chất dung dịch (Gv gọi Hs phân loại gọi tên chất)

+Ta dựa vào tính chất khác loại hợp chất để phân biệt chúng: tính chất

Gv: Gọi Hs nêu cách làm

Gv: Yêu cầu nhóm tiến hành làm thí nghiệm (sau chốt lại cách làm)

Hs:

+Làm thí nghiêm +Nhận xét tượng

- Phót đỏ bình tạo thành hạt nhỏ màu trắng, tan nước tạo thành dung dịch suốt

- Nhúng mẩu q tím vào dung dịch đó, q tím hố đỏ, chứng tỏ dung dịch thu có tính axit 4P + 5O2 ⃗t0 2P2O5

P2O5 + 3H2O ® 2H3PO4

Kết luận: Điphotpho pentaoxit(P2O5) có tính chất

của oxit axit.

2.Nhận biết dung dich:

Thí nghiệm 3: Có lọ khơng nhãn, lọ đựng

trong dung dịch là; H2SO4, HCl, Na2SO4 Hãy tiến hành thí nghiệm nhận biết lọ hố chất

Hs: Phân loại gọi tên: HCl : Axit clohiđric (axit) H2SO4: Axit sunfuric (axit) Na2SO4 Natri sunfat (Muối)

Hs: Tính chất khác giúp ta phân biệt chất là:

- Dung dịch axit làm đổi màu q tím thành đỏ - Nếu nhỏ dung dịch BaCl2 vào dung dịch HCl

và H2SO4 có dung dịch H2SO4 xuất kết tủa trắng

Hs: Nêu cách làm:

+Ghi số thứ tự 1,2,3 cho lọ đựng dung dịch ban đầu

Bước 1: Lấy lọ giọt nhỏ vào mẩu giấy q tím

- Nếu q tím khơng đổi màu lọ số đựng dung dịch Na2SO4

- Nếu q tím đổi sang màu đỏ, lọ số lọ số đựng dung dịch axit

Bước 2: Lấy lọ chứa dung dịch axit 1ml dung dịch vho vào ống nghiêm, nhỏ giọt dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm

- Nếu ống nghiệm xuất kết tủa trắng lọ dung dịch ban đầu có số dung dịch H2SO4

- Nếu khơng có kết tủa lọ ban đầu có số dung dịch HCl

Phương trình:

BaCl2 + H2SO4 ® 2HCl + BaSO4 (dd) (dd) (dd) (r) Hs: làm thí nghiệm

(28)

Gv: Yêu cầu nhóm báo cáo kết theo mẫu: - Lọ đựng dung dịch

- Lọ đựng dung dịch - Lọ đựng dung dịch

II VIẾT BẢNG TƯỜNG TRÌNH (10')

Gv: Nhận xét ý thức, thái độ Hs buổi thực hành.Đồng thời nhận xét kết thực hành nhóm

Gv: Hướng dẫn Hs thu hồi hoá chất, rửa ống nghiệm, vệ sinh phòng thực hành

Gv: Yêu cầu Hs làm thực hành theo mẫu

Hs: Thu dọn vệ sinh phòng thực hành

D.RÚT KINH NGHIỆM

Ngày Tuần

Tiết 10 KIỂM TRA VIẾT A.MỤC TIÊU:

1 Kiến thức

Hs nắm rõ kiến thức trọng tâm chương I Oxit, axit

2 Kĩ năng

 Hs vận dụng hiểu biết tính chất hóa học oxit, axit để giải thích

tượng thường gặp đời sống sản xuất

(29)

 Rèn tính cẩn thận, xác tính tốn hóa học

B.CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS :

Gv: Photo đề kiểm tra, học sinh đề (4 đề : A, B, C, D)

C.TIẾN TRÌNH KIỂM TRA :

Giáo viên phát đề cho học sinh làm

D GIÁO VIÊN THU BÀI, NHẬN XÉT TIẾT KIỂM TRA : E RÚT KINH NGHIỆM

Ngày Tuần

Tiết 11 TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA BAZƠ A.MỤC TIÊU:

1 Kiến thức

Hs biết được:

 Những tính chất hố học chung bazơ viết phương trình hố học tương ứng cho tính

chất

2 Kĩ năng

 Hs vận dụng hiểu biết tính chất hóa học bazơ để giải thích tượng

thường gặp đời sống sản xuất

 Hs vận dụng tính chất bazơ để làm tập định tính định lượng

B.CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS.

(30)

 Hoá chất: Dung dịch Ca(OH)2, dung dịch NaOH, dung dịch HCl, dung dịch H2SO4 loãng,dung dịch

CuSO4, CaCO3 (hoặc Na2CO3), phenolphtalein, q tím

 Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, đũa thuỷ tinh

1.TÁC DỤNG CỦA DUNG DỊCH BAZƠ VỚI CHẤT CHỈ THỊ MÀU(8')

Hoạt động Gv Hoạt động Hs Gv: Hướng dẫn Hs làm thí nghiệm

- Nhỏ giọt dung dịch NaOH lên mẫu giấy q tím ® quan sát

Nhỏ giọt phenolphtalein (khơng màu) vào ống nghiệm có sẳn 1® ml dung dịch NaOH Quan sát thay đổi màu sắc

Gv: Gọi đại diện nhóm Hs nêu nhận xét

Gv: Dựa vào tính chất ta phân biệt bazơ với dung dịch loại hợp chất khác

Gv: Yêu cầu Hs làm tập ( phiếu học tập)

Bài tập 1: Có lọ khơng nhãn, lọ đựng

các dung dịch không màu sau: H2SO4, Ba(OH)2, HCl Em trình bày cách phân biệt lọ dung dich mà cần dùng q tím

Gv: Gợi ý Hs làm tập(nếu thấy cần thiết)

®Gọi Hs trình bày cách phân biệt( dùng hố chất phân biệt để làm thuốc thử cho bước tiếp theo)

Chuyển ý:

Hs: Nhận xét:

Các dung dịch bazơ (kiềm) đổi màu chất thị:

- Q tím thành màu xanh.

- Phenolphtalein khơng màu thành màu đỏ.

Hs: Trình bày cách phân biệt:

- Đánh số thứ tự lọ hoá chất lấy mẫu thử Bước 1: Lấy lọ giọt dung dịch nhỏ vào mẫu giấy q tím

- Nếu q tím chuyển sang màu xanh dung dịch Ba(OH)2

- Nếu q tím chuyển sang màu đỏ dung dịch H2SO4, HCl

Bước 2: Lấy dung dịch Ba(OH)2 vừa phân biệt được, nhỏ vào hai ống nghiệm chứa dung dịch chưa phân biệt được:

- Nếu thấy có kết tủa dung dịch H2SO4 H2SO4 + Ba(OH)2 ® BaSO4 + 2H2O - Nếu khơng có kết tủa dung dịch HCl Hoạt động 2

2.TÁC DỤNG CỦA DUNG DỊCH BAZƠ VỚI OXIT AXIT(3')

Gv: gợi ý cho Hs nhớ lại tính chất (ở oxit) yêu cầu Hs chọn chất để viết phương trình phản ứng minh hoa.û

Hs: Nêu tính chất:

(31)

Chuyển ý:

Phương trình:

Ca(OH)2 + SO2 ® CaSO3 + H2O 6KOH + P2O5 ® 2K3PO4 + 3H2O (dd) (r) (dd) (l)

3 TÁC DỤNG VỚI AXIT (9') Gv: Yêu cầu Hs nhắc lại tính chất hố học axit®

từ liên hệ đến tính chất tác dụng với bazơ

Gv: Phản ứng axit với bazơ gọi phản ứng gì?

Gv: Yêu cầu Hs chọn chất để viết phương trình phản ứng( phản ứng bazơ tan, phản ứng hố học bazơ khơng tan)

Chuyển ý:

HS: Nêu tính chất axit nhận xét

Bazơ tan không tan tác dụng với axit tạo thành muối nước

HS: Phản ứng bazơ với nước gọi phản ứng trung hoà

Hs: Chọn chất viết phương trình phản ứng Fe(OH)3 + 3HCl ® FeCl3 + 3H2O

(r) (dd) (dd) (l) Ba(OH)2 + 2HNO3 ® Ba(NO3)2 + 2H2O

4 BAZƠ KHÔNG TAN BỊ NHIỆT PHÂN HUỶ(8') Gv: Hướng dẫn Hs làm thí nghiệm

-Trước tiên: Tạo Cu(OH)2 cách đo dung dịch CuSO4 tác dụng với dung dịch NaOH

Dùng kẹp gỗ, kẹp vào ống nghiệm đun óng nghiệm có chứaCu(OH)2 lửa đèn cồn.Nhận xét tượng (màu sắc chất rắn trước sau đun nóng)

Gv: Gọi Hs nêu nhận xét

Gv: Gọi Hs viết phương tình phản ứng

Gv:Giới thiệu tính chất bazơ với dung dịch muối(sẽ học 9)

Hs: Hs làm thí nghiệm theo nhóm

Hs: Nêu tượng

- Chất rắn ban đầu có màu xanh lam

- Sau đun: Chất rắn có màu đen có nước tạo thành

Hs : Nêu nhận xét

Kết kuận: Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ tạo ra

oxit nước.

Hs: Viết phương trình phản ứng Cu(OH)2 ⃗t0 CuO + H2O

(r) (r) (l) (màu xanh) (màu đen)

LUYỆN TẬP - CỦNG CỐ (16') Gv: Gọi Hs nêu lại tính chất bazơ(

đặc biệt lưu ý: Những tính chất bazơ tan, tính chất bazơ khơng tan.So sánh tính chất bazơ tan không tan)

(32)

Gv: Yêu cầu Hs lamì luyện tập (trong phiếu học tập)

Bài tập: Cho chất sau:

Cu(OH)2, MgO, Fe(OH)3 , NaOH, Ba(OH)2 a) Gọi tên, phân loại chất

b) Trong chất trên, chất tác dụng với:

- Dung dịch H2SO4 lỗng - Khí CO2

Chất bị nhiệt phân huỷ?

Viết phương trình phản ứng xảy ra?

Gv: Có thể hướng dẫn Hs làm phần a cách kẻ bảng

* Bazơ tan (kiềm): có tính chất

- Tác dụng với chất thị màu - Tác dung với oxit axit

- Tác dụng với axit

- Tác dụng với dung dịch muối

* Bazơ khơng tan có tính chất:

- Tác dụng với axit - Bị nhiệt phân huỷ

Hs: Làm tập vào a)

Công thức Tên gọi Phân loại

Cu(OH)2 MgO Fe(OH)3 KOH BaOH)2

Đồng (II) hiđroxit Magiê oxit

Sắt (III) hiđroxit Kali hiđroxit Bari hiđroxit

Bazơ (không tan) Oxit bazơ

Bazơ (không tan) Bazơ (tan) Bazơ (tan)

BÀI TẬP VỀ NHÀ 1,2,3,4,5 (sgk 25) (1')

Bài tập làm thêm: Để trung hoà 50 gam d d H2SO4 19,6% cần vừa đủ 25 gam d d NaOH C% a) Tính nồng độ phần trăm d d NaOH dùng

b) Tính nồng độ phần trăm d d thu sau phản ứng

D.RÚT KINH NGHIỆM

Ngày Tuần

Tiết 12 : MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG A NATRI HIĐROXIT (NaOH) A.MỤC TIÊU:

1.Kiến thức

 Hs biết tính chất vật lí, tính chất hố hocü NaOH Viết phương trình phản ứng

minh hoạ cho tính chất hoá học NaOH

 Biết phương pháp sản xuất NaOH công nghiệp

Kĩ năng

 Rèn luyện kĩ làm tập định tính định lượng mơn

(33)

 Hố chất: Dung dịch NaOH, q tím, dung dịch phenolphtalein, dung dịch HCl(hoặc dung dịch

H2SO4

 Tranh vẽ:

" Sơ đồ điện phân dung dịch NaCl" ' Các ứng dụng natri hiđroxit"

Gv: Kiểm tra kí thuyết Hs

"Nêu tính chất hố học bazơ tan (kiềm)"

Gv: Kiểm tra lí thuyết Hs 2:

" Nêu tính chất bazơ khơng tan So sánh tính chất bazơ tan bazơ khơng tan:

Gv: Yêu cầu Hs 3: chữa tập (sgk25)

Gv: Tổ chức cho Hs lớp nhận xét, góp ý phần làm bạn

Chuyển ý:

Hs1: Nêu tính chất hố học bazơ tan (ghi lại góc phải bảng để sử dụng cho học mới)

Hs 2: Trả lời lí thuyết

Hs: Chữa tập 2:

a) Những chất tác dụng với dụng dịch HCl là: Cu(OH)2 , NaOH, Ba(OH)2

Phương trình:

Cu(OH)2 + 2HCl ® CuCl2 + H2O NaOH + HCl ® NaCl + H2O Ba(OH)2 + 2HCl ® BaCl2 + 2H2O

b) Những chất bị nhiệt phân huỷ Cu(OH)2 Phương trình:

Cu(OH)2 ⃗t0 CuO + H2O

c) Những chất tác dụng với CO2 NaOH, Ba(OH)2

Phương trình:

2NaOH + CO2 ® Na2CO3 + H2O Ba(OH)2 + CO2 ® BaCO3 + H2O

d) Những chất đổi màu q tím thành xanh NaOH, Ba(OH)2

I.TÍNH CHẤT VẬT LÍ (5')

Gv:

- Hướng dẫn Hs láy viên NaOH đế sứ thí nghiệm quan sát

- Cho viên NaOH vào ống nghiệm đựng nước -lắc ® sờ tay vào thành ống nghiệm nhận xét tượng

- Gv gọi đại diện nhóm Hs nêu nhận xét

- Gọi Hs đọc sgk để bổ sung tiếp tính chất vật lí dung dịch NaOH

Chuyển ý:

Hs: Nêu nhận xét:

Natri hiđroxit chất rắn không màu, tan nhiều trong nước toả nhiệt.

Dung dịch NaOH có tính nhờn, làm bục vải, giấy và ăn mòn da.

(34)

II.TÍNH CHẤT HOÁ HỌC (10') Gv: Đặt vấn đề:

Natri hiđroxit thuộc loại hợp chất nào?

®Các em dự đốn tính chất hố học natri hiđroxit

Gv: Yêu cầu Hs nhắc lại tính chất bazơ tan- Ghi vào viết phương trình phản ứng minh hoạ

Chuyển ý:

Hs: Natri hiđroxit bazơ tan®dự đốn: Natri hiđroxit có tính chất hố học bazơ tan(đó tính chất mà Hs1 ghi góc bảng)

Hs: Kết luận:

Natri hiđroxit có tính chất hố học bazơ tan:

1)Dung dịch NaOH làm màu q tím chuyển thành xanh, phenolphtalein không màu thành màu đỏ. 2/Tác dụng với axit

NaOH + HNO3 ®NaNO3 + H2O 3/ Tác dụng với oxit axit

2NaOH + SO3 ® Na2SO4 + H2O 4/ Tác dụng với dung dịch muối

Hoạt động 4 III.ỨNG DỤNG (2') Gv: Cho Hs quan sát hình vẽ"Những ứng dụng

natri hiđroxit"

®Gọi Hs nêu ứng dụng NaOH

Chuyển ý:

Hs: Nêu ứng dụng natri hiđroxit: - Natri hiđroxit dùng để sản xuất xà

phòng,chất tẩy rửa,bột giặt - Sản xuất tơ nhân tạo - Sản xuất giấy

- Sản xuất nhôm( làm quặng nhôm trước sản xuất)

- Chế biến dầu mỏ nhiều ngành công nghiệp hoá chất khác

IV.SẢN XUẤT NATRI HIĐROXIT (3') Gv: Giới thiệu:

Natri hiđroxit sản xuất phương pháp điện phân dung dịch NaCl bảo hồ (có màng ngăn)

Gv: Hướng dẫn Hs viết phương trình phản ứng

Hs: Viết phương trình phản ứng

2NaCl + 2H2O ⃗điệ phân 2NaOH+Cl2+ H2

có màng ngăn

LUYỆN TẬP - CỦNG CỐ (9') Gv: Gọi Hs nhắc lại nội dung

Gv: Hướng dẫn Hs làm tập (trong phiếu học tập)

Bài tập: Hồn thành phương trình phản ứng cho sơ

đồ sau

(35)

6 NaOH ⃗7 Na3PO4

Gv: Gợi ý Hs làm tập hệ thống câu hỏi sau: Để làm tập em phải sử dụng công thức nào?

Hs: Làm tập vào phiếu học tập 1/ 4Na + O2 ® 2Na2O

2/ Na2O + H2O ® 2NaOH

3/ NaOH + HCl ® NaCl + H2O

4/2NaCl+2H2O ⃗điệ phân 2NaOH +Cl2+ H2

có màng ngăn

5/ 2NaOH + H2SO4 ® Na2SO4 + 2H2O 6/ 2Na + 2H2O ® 2NaOH + H2

7/ 3NaOH + H3PO4 ® Na3PO4 + 3H2O

BÀI TẬP VỀ NHÀ 1,2,3,4 (sgk 27) ( 1')

Bài tập làm thêm: Hoà tan 3,1 gam natri oxit vào 4o ml nước Tính nồng độ mol nồng độ phần trăm dung dịch thu

Ngày Tuần

Tiết 13 : MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG (tiếp)

B.CANXI HIĐROXIT - THANG pH

A.MỤC TIÊU:

1.Kiến thức

 Hs biết tính chất vật lí, tính chất hố học quan trọng canxi hiđroxit  Biết cách pha chế dung dịch canxi hiđroxit

 Biết ứng dụng đời sống canxi hiđroxit

Kĩ năng

 Tiếp tục rèn luyện kĩ viết phương trình phản ứng làm tập định lượng

 Dụng cụ: Cốc thuỷ tinh, Đũa thuỷ tinh, phểu + giấy lọc, giá sắt, giá ống nghiệm, ống nghiệm, giấy

pH

 Hoá chất: CaO, dung dịch HCl, dung dịch NaCl, nước chanh (không đường), dung dịch NH3

KIỂM TRA BÀI CŨ - CHỮA BÀI TẬP VỀ NHÀ (15phút)

Gv: Kiểm tra lí thuyết Hs 1:

" Nêu tính chất hố học NaOH"

Gv: Gọi Hs chữa tập 9sgk 27)

Gv: Gọi Hs chữa tập

Hs 1: Trả lời lí thuyết (ghi lại tính chất hố học bazơ lên góc bảng)

Hs 2: Chữa tập (sgk 27)

Các phương trình phản ứng điều chế NaOH 1) CaO + H2O ® Ca(OH)2

2) Ca(OH)2 +Na2CO3®CaCO3+ 2NaOH Hs 3: Chữa tập (sgk 27)

(36)

Gv: gọi Hs khác nhận xét

Chuyển ý:

b) H2SO4 + 2NaOH ® Na2SO4 + 2H2O c) H2SO4 + Zn(OH)2 ® ZnSO4 + 2H2O d) NaOH + HCl ® NaCl + H2O e) 2NaOH + CO2 ® Na2CO3 + H2O

Hoạt động 2: I.TÍNH CHẤT

1.PHA CHẾ DUNG DỊCH CANXI HIĐROXIT (5phút) Gv: Giới thiệu:

Dung dịch Ca(OH)2 có tên thường nước vơi

Gv: Hướng dẫn Hs cách pha chế dung dịch Ca(OH)2 - Hồ tan Ca(OH)2 (vơi tơi) nước ta

được chất màu trắng có tên vôi nước vôi sữa

- Dùng phểu, cốc, giấy lọc để lọc lấy chất lỏng suốt, không màu dung dịch Ca(OH)2 (nước vôi trong)

Hs: Các nhóm tiến hành pha chế dung dịch Ca(OH)2

2.TÍNH CHẤT HỐ HỌC (10phút) Gv: Các em dự đốn tính chất hố học CaOH)2

và giải thích em dự đoán

Gv: Giới thiệu:

Các tính chất hố học bazơ tan Hs ghi lại góc bảng ®các em nhắc lại tính chất viết phương trình phản ứng minh hoạ

Gv: Hướng dẫn nhóm làm thí nghiệm chứng minh cho tính chất hố học bazơ tan

- Nhỏ giọt Ca(OH)2 vào mẩùu giấy q tím ® quan sát

- Nhỏ giọt dung dịch phenolphtalein vào ống nghiệm chứa 1®2 ml dung dịch Ca(OH)2 ® quan sát

(Gv gọi Hs nêu nhận xét)

Gv:Hướng dẫn Hs làm thí nghiệm

Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào ống nghiệm có chứa dung dịch Ca(OH)2 có phenolphtalein (có màu hồng), quan sát

Chuyển ý:

Hs: Dung dịch Ca(OH)2 bazơ tan, dung dich có tính chất hố học bazơ tan

Hs: Nhắc lại tính chất hố học bazơ tan viết phương trình phản ứng minh hoạ

a/ Làm đổi màu chất thị:

- Dung dịch Ca(OH)2 làm đổi màu q tím thành

xanh.

- Làm dung dịch phenolphtalein không màu thành đỏ.

b/ Tác dụnh với axit.

Ca(OH)2 + 2HCl ® CaCl2 + 2H2O

Hs: Dung dịch màu hồng chứng to Ca(OH)2 tác dụng với axit

c/ Tác dụng với oxit axit.

Ca(OH)2 + CO2 ® CaCO3 + H2O

d/ Tác dụng với muối Hoạt động 4

3.ỨNG DỤNG (2phút) Gv: Các em kể cacï ứng dụng vôi (canxi

hiđroxit) đời sống

Hs: Nêu ứng dụng canxi hiđroxit:

(37)

Chuyển ý:

- Khử chua đất trồng trọt

- Khử độc chất thải công nghiệp, diệt trùng các chất thải sinh hoạt xác chết động vật.

II.THANG pH (5phút)

Gv: Giới thiệu:

Người ta dùng thang pH để biểu thị độ axit độ bazơ dung dịch

- Nếu pH = : dung dịch trung tính - Nếu pH  : dung dịch có tính bazơ - Nếu pH  : dung dịch có tính axit

PH lớn, độ bazơ dung dịch lớn, pH nhỏ, độ axit dung dich lớn

Gv: Giới thiệu giấy pH, cách so màu với thang màu để xác định độ pH

Gv: Hướng dẫn Hs dùng giấy pH để xác định độ pH dung dịch

- Nước chanh - Dung dịch NH3 - Nước máy

® kết luận tính axit, tính bazơ dung dịch

Gv: Yêu cầu nhóm báo cáo kết

Hs: Nghe ghi

Hs: Các nhóm Hs tiến hành làm thí nghiệm để xác định độ pH dung dịch nêu kết nhóm

LUYỆN TẬP - CỦNG CỐ (6phút)

Gv: Yêu cầu Hs nhắc lại nội dung học

Gv: Cho Hs làm tập (trong phiếu học tập)

Bài tập 1: Hoàn thành phương trình phản ứng:

1) ? + ? ® Ca(OH)2

2)Ca(OH)2 + ? ® Ca(NO3)2 + ? 3)CaCO3 ⃗t0 ? + ?

4)Ca(OH)2 + ? ® H2O 5)Ca(OH)2 + P2O5 ® ? + ?

Gv: Gọi Hs nhận xét( nêu phương án chọn chất khác)

Bài tập 2: Có lọ không nhãn, lọ đựng

dung dịch không màu sau: Ca(OH)2, KOH, HCl, Na2SO4

Chỉ dùng q tím phân biệt dung dịch Gv: Gọi Hs nêu cách làm

HS: Nêu nội dung học

Hs: làm tập vào vở: Bài tập1:

1)CaO + H2O ® Ca(OH)2

2)Ca(OH)2 + 2HNO3®Ca(NO3)2+ 2H2O 3)CaCO3 ⃗t0 CaO + CO2

4)Ca(OH)2 + H2SO4 ® CaSO4 + 2H2O 5)3Ca(OH)2 + P2O5 ®Ca3(PO4)2+ 3H2O

(38)

Gv: Gọi Hs khác nhận xét

ống nghiệm Bước 1:

-Lấy lọ giọt nhỏ vào q tím

- Nếu q tím chuyển thành màu xanh dung dịch KOH, Ca(OH)2

- Nếu q tím chun sang màu đỏ: dung dịch HCl

- Nếu q tím khơng chuyển màu; dung dịch Na2SO4

® Ta phân biệt dung dịch HCl, dung dịch Na2SO4

Bước 2: Lấy dung dịch Na2SO4 nhỏ vào dung dịch chưa phân biệt được:

- Nếu thấy xuất kết tủa dung dịch Ca(OH)2 Ca(OH)2 + Na2SO4 ® CaSO4 + 2NaOH

- Nếu khơng có tượng dung dịch KOH

Hoạt động (1phút)

Bài tập nhà 1,2,3,4 (sgk 30)

Ngày Tuần

Tiết 14 TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA MUỐI

A.MỤC TIÊU: 1.Kiến thức Hs biết:

 Các tính chất hố học muối

 Khái niệm phản ứng trao đổi, điều kiện để phản ứng trao đổi thực

2 Kĩ năng

 Rèn luyện khả viết phương trình phản ứng Biết cách chọn chất tham gia phản ứng trao đổi để

phản ứng thực

 Rèn luyện kĩ tính tốn tập hố học

B.CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS

Gv:

 Hoá chất: Dung dịch AgNO3, dd H2SO4, ddBaCl2, ddNaCl, ddCuSO4, ddNa2CO3, ddBa(OH)2, dd

Ca(OH)2, Cu, Fe (hoặc Al)

 Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, bìa màu nam châm để gắn lên bảng

(Để hướng dẫn Hs viết phương trình phản ứng trao đổi)

Hoạt động 1.

Gv: Kiểm tra lí thuyết Hs ; "Nêu tính chất hố học canxi hiđroxit - Viết phương trình phản ứng minh hoạ cho tính chất hố học đó"

Gv:Gọi Hs chữa tập (SGK 30)

(39)

Gv: nhận xét chấm điểm

Chuyển ý:

Hs 2: Chữa tâp (SGK) 1) CaCO3 ⃗t0 CaO + CO2

2) CaO + H2O ® Ca(OH)2

3) Ca(OH)2 + CO2 ® CaCO3 + H2O 4) CaO + 2HCl ® CaCl2 + H2O 5) Ca(OH)2 +2HNO3®Ca(NO3)2+ 2H2O

I TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA MUỐI (20 phút)

Gv: Hướng dẫn Hs làm thí nghiệm

- Ngâm đoạn dây đồng vào ống nghiệm có chứa 2®3 ml dung dịch AgNO3

- Ngâm đoạn dây sắt vào ống nghiệm có chứa ® ml CuSïO4

® quan sát tượng

Gv: Gọi đại diện nhóm nêu tượng

Gv: Từ tượng em nhận xét viết phương trình phản ứng

( Gv hướng dẫn Hs cách viết phương trình phản ứng: dùng phấn màu, bìa màu)

Gv: Hướng dẫn Hs làm thí nghiệm:

Nhỏ ® giọt dung dịch H2SO4 lỗng vào ống nghiệm có sẳn ml dung dịch BạCl2 quan sát Gv: gọi đại diện nhóm nêu tượng

1 Muối tác dụng với kim loại.

Hs: Nêu tượng:

a) Ở ống nghiệm 1 : Có kim loại màu trắng xám bám dây đồng

Dung dịch ban đầu không màu chuyển thành màu xanh

b) Ở ống nghiệm

- Có kim loại màu đỏ bám dây sắt

- Dung dịch ban đầu có màu xanh lam bị nhạt dần Hs: Nêu nhận xét:

* Thí nghiệm 1:

- Đồng đẩy bạc khỏi bạc nitrat

- Một phần đồng bị hoà tan, tạo thành dung dịch đồng (II) nitrat

Phương trình:

Cu + 2AgNO3 ® Cu(NO3)2 + 2Ag (r) (dd) (dd) (r) (đỏ) (không màu) (xanh) (trắng xám) * Thí nghiệm 2:

- Sắt đẩy đồng khỏi CuSO4 - Một phần Fe bị hoà tan

phương trình:

Fe + CuSïO4 ® FeSO4 + Cu

Hs: Vậy dung dich muối tác dụng với kim loại tạo thành muối kim loại mới.

2 Muối tác dụng với axit

(40)

®Gọi Hs nêu nhận xét viết phương trình phản ứng

(Gv hướng dẫn Hs viết phương trình phản ứng trao đổi bìa màu)

Gv: Giới thiệu:

Nhiều muối khác tác dụng với axit tạo thành muối axit

® gọi Hs nêu kết luận

Gv: Hướng dẫn Hs làm thí nghiệm:

Nhỏ 1®2 giọt dung dịch AgNO3 vào ống nghiệm có sẳn ml dung dịch NaCl

®quan sát tượng viết phương trình phản ứng

Gv: Gọi đại diện nhóm nêu tượng viết phương trình phản ứng

(Gv hướng dẫn Hs viết phương trình trao đổi cách thay thành phần gốc axit - Dùng bbộ bìa màu để Hs dể nhận thay đổi thành phần)

Gv: Giới thiệu:

Nhiều muối khác tác dụng với tạo hai muối mới®gọi Hs nêu kết luận

Gv: Lưu ý Hs: Gạch chân cụm từ "hai dung dịch muối"

Gv: Hướng dẫn Hs làm thí nghiệm:

Nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm đựng dd muối CuSO4 ® quan sát tượng, viết phương trình phản ứng nhận xét

Gv: Gọi đại diện nhóm Hs nêu tượng viết phương trình phản ứng

Gv: Nhiều dung dịch muối khác tác dụng với dd bazơ, sinh muối bazơ Hs nêu kết luận

Gv: Giới thiệu:

Chúng ta biết nhiều muối bị phân huỷ nhiệt độ cao KClO3, KMnO4, CaCO3, MgCO3

®Các em viết phương trình phản ứng phân huỷ

Hs: Nêu tượng: Xuất kết tủa trắng lắng xuống đáy ống nghiệm

Phương trình:

H2SO4 + BaCl2 ® 2HCl + BaSO4 ( dd) (dd) (dd) (r)

Hs: Vậy:

Muối tác dụng với axit, sản phẩm muối mới axit mới.

3 Muối tác dụng với muối

Hs: Nêu tượng:

Xuất kết tủa trắng lắng xuống ống nghiệm ®Phản ứng tạo thành AgCl khơng tan

Phương trình:

AgNO3 + NaCl ® AgCl + NaNO3 (dd) (dd) (r) (dd)

Hs: Vậy:

Hai dung dịch muối tác dụng với tạo thành muối mới

4 Muối tác dụng với bazơ

Hs: Nêu tượng:

Xuất chất không tan màu xanh®nhận xét: Muối CuSO4 tác dụng với dung dịch NaOH sinh chất không tan màu xanh đồng(II) hiđroxit

CuSO4 + 2NaOH ®Cu(OH)2+ Na2SO4 (dd) (dd) (r) (dd) Hs: Vậy:

Dung dịch muối tác dụng với dd bazơ sinh muối mới bazơ mới.

(41)

muối

Chuyển ý: 2KClO3 Hs: Viết phương trình phản ứng:⃗t0 2KCl + 3O2

2KMnO4 ⃗t0 K2MnO4 + MnO2 + O2

CaCO3 ⃗t0 CaO + CO2

MgCO3 ⃗t0 MgO + CO2

II PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI TRONG DUNG DỊCH (7phút) Gv: giới thiệu:

Các phản ứng muối với axit, với dd muối, với dd bazơ xảy có trao đổi thành phần với để tạo hợp chất mới, Các phản ứng thuộc loại phản ứng trao đổi

Vậy: Phản ứng trao đổi gì?

Gv: Yêu cầu Hs làm tập (trong phiếu học tập)

Bài tập 1: Hãy hồn thành phương trình phản

ứng sau cho biết phản ứng sau, phản ứng phản ứng trao đổi?

1) BaCl2 + Na2SO4® 2) Al + AgNO3® 3) CuSO4 + NaOH ® 4) Na2CO3 + H2SO4 ®

Gv gọi Hs lên bảng làm tập

Gv: Để biết điều kện xảy phản ứng trao đổi, làm thí nghiệm sau:

Gv: Hướng dẫn Hs làm thí nghiệm so sánh:

Thí nghiệm 1:

Nhỏ 1®2 giọt dung dịch Ba(OH)2 vào ống nghiệm có sẳn 1ml dung dịch NaCl®quan sát

Thí nghiệm 2: Nhỏ giọt dung dịch H2SO4 vào ống

nghiệm có chứa 1ml dung dịch Na2CO3 ®quan sát

Gv: Yêu cầu Hs quan sát rút kết luận

1 Nhận xét phản ứng muối

2 Phản ứng trao đổi.

Hs: Phản ứng trao đổi phản ứng hoá học, hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với nhau những thành phần cấu tạo chúng để tạo ra những hợp chất mới.

Hs; làm tập vào

Hs; Làm tập

1) BaCl2 + Na2SO4 ® BaSO4 + 2NaCl 2)Al + 3AgNO3 ® Al(NO3)3 + 3Ag 3)CuSO4 + 2NaOH ®Cu(OH)2+ Na2SO4 4)Na2CO3 + H2SO4®Na2SO4+CO2+ H2O

Trong phản ứng trên, phản ứng 1,2,3 thuộc loại phản ứng trao đổi

3.Điều kiện xảy phản ứng trao đổi.

(42)

Gv: Yêu cầu Hs ghi trạng thái chất phản ứng 1,3,4

Gv: Gọi Hs nêu điều kiện để xảy phản ứng trao đổi

Gv: Lưu ý:

Phản ứng trung hoà thuộc loại phản ứng trao đổi

Hs nêu tượng:

-Ở thí nghiệm 1: khơng có tượng xảy ra( khơng có dấu hiệu có phản ứng hố học)

- Ở thí nghiệm 2: Có tượng sủi bọt ( sinh a chất mới, trạng thái khí)

- Ở thí nghiệm 3: Xuất chất rắn màu trắng lắng xuống đáy ống nghiệm

®Kết luận:

- Ở thí nghiệm 1: khơng có phản ứng hố học xảy

- Ở thí nghiệm 2,3 có phản ứng hoá học xảy ra, sinh chất

Hs: Ghi trạng thái chất vào phản ứng 1.3,4 sau:

1) BaCl2 + Na2SO4 ®BaSO4 + 2NaCl (dd) (dd) (r) (dd) 2)CuSO4 +2NaOH®Cu(OH)2+ Na2SO4 (dd) (dd) (r) (dd) 3)Na2CO3 +H2SO4 ®Na2SO4+CO2+ H2O

(dd) (dd) (r) (k) (l)

Hs: Phản ứng trao đổíi dung dịch chất xảy sản phẩm tạo thành có chất dể bay hơi, hoặc chất không tan

Gọi Hs nhắc lại nội dung

Gv: Yêu cầu Hs làm tập(trong phiếu học tập) Bài tập: Hồn thành phương trình phản ứng sau cho biết: Trong phản ứng sau, phản ứng phản ứng trao đổi?

1) BaCl2 + Na2SO4 ® 2) Al + AgNO3 ® 3) CúO4 + NaOH ® 4) Na2CO3 + H2SO4 ®

HS: Nhắc lại nội dung

Bài tập nhà 1,2,3,4,5,6 (SGK33)

(43)

Ngày Tuần

Tiết 15 MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG

A.MỤC TIÊU: 1.Kiến thức

HS biết :

 Tính chất vật lí, tính chất hố học số muối quan trọng NaCl, KNO3  Trạng thái thiên nhiên, cách khai thác muối NaCl

 Những ứng dụng muối natri clorua kali nitrat

2 Kĩ năng

Tiếp tục rèn luyện cách viết phương trình phản ứng kĩ làm tập định tính

B CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS:

Gv:

 Tranh vẽ: Ruộng muối, số ứng dụng NaCl  Phiếu học tập

Hoạt động Gv Hoạt động HS

Gv: Kiểm tra Hs :

" Nêu tính chất hố học muối, viết phương trình phản ứng minh hoạ cho tính chất

Gv: Kiểm tra lí thuyết Hs 2;

" Định nghĩa phản ứng trao đổi, điều kiện để phản ứng trao đổi thực được"

Gv: Gọi Hs chữa tập sgk Gọi Hs chữa tập sgk

OHs: trả lời lí thuyết

Hs 2: Trả lời lí thuyết Hs: Chữa tập sgk

a) Muối tác dụng đợc với dung dịch NaOH Mg(NO3)2, CuCl2

phương trình hố học:

Mg(NO3)2 + 2H2O ® Mg(OH)2 + 2NaNO3 CuCl2 + 2NaOH ® Cu(OH)2 + 2NaCl

b) Khơng có dung dịch muối tác dụng với dung dịch HCl

c) Muối tác dụng với dung dịch AgNO3 CuCl2 phương trình hố học:

CuCl2 + 2AgNO3 ® Cu(NO3)2 + 2AgCl Hs 4: Chữa tập (sgk 33)

Phương trình hóa hoc:

Pb(NO3)2 + Na2CO3 ® PbCO3 + 2NaNO3 Pb(NO3)2 + 2KCl ® PbCl2 + 2KNO3 PB(NO3)2 + Na2SO4 ® PbSO4 + 2NaNO3 BaCl2 + Na2CO3 ® BaCO3 + 2NaCl

Na2CO3 KCl Na2SO4 NaNO3

Pb (NO3)2

BaCl2

x x x

X x

(44)

Gv: Tổ chức để Hs khác nhận xét, sữa sai

Gv chấm điểm

BaCl2 + Na2SO4 ® BaSO4 + 2NaCl

I MUỐI NATRI CLORUA (NaCl) (10phút)

Gv: Trong tự nhiên, em thấy muối ăn (naCl) có đâu?

Gv: Giới thiệu:

Trong 1m3 nước biển có hồ tan chừng 27 gam muối natri clorua, kg muối magiê, 1kg muối canxi sunfat số muối khác

Gv: Gọi Hs đọc lại phần 1: "Trạng thái tự nhiên- sgk 34"

Gv: Đưa tranh vẽ ruộng muối

Gv: Em trình bày cách khai thác NaCl từ nước biển

Gv: Muốn khai thác NaCl từ mỏ muối có lòng đất người ta làm nào?

Gv: Em quan sát sơ đồ cho biết ứng dụng quan trọng NaCl

Gv: Gọi Hs nêu ứng dụng sản phẩm sản xuất từ NaCl như:

- NaOH - Cl2

1 Trạng thái tự nhiên.

Hs: Trong tự nhiên, em thấy muối ăn (NaCl) có nước biển, lòng đất (muối mỏ)

Hs: Đọc sgk 34

2 Cách khai thác :

Hs: Nêu cách khai thác từ nước biển Hs: Mô tả cách khai thác

3.Ứng dụng

Hs: Nêu ứng dụng NaCl:

- Làm gia vị bảo quản thực phẩm

- Dùng để sán xuất: Na, Cl2, H2, NaOH, Na2CO3,

NaHCO3,

II MUỐI KALI NITRAT (KNO3) ( phút)

Gv: Giới thiệu:

Muối kali nitrat(còn gọi diêm tiêu) chất rắn màu trắng

Gv: Cho Hs quan sát lọ đựng KNO3

Gv: Giới thiệu tính chất KNO3

1 Tính chất

Muối KNO3 tan nhiều nước, bị phân huỷ nhiệt độ cao ® KNO3 có tính chất oxi hố mạnh 2KNO3 ⃗t0 2KNO2 + O2

(r) (r) (k)

2 Ứng dụng

Muối KNO3 dùng để: - Chế tạo thuốc nổ đen

(45)

- Bảo quản thực phẩm công nghiệp

LUYỆN TẬP - CỦNG CỐ ( 2phút)

Gv: Yêu cầu Hs làm tập1 (trong phiếu học tập)

Bài tập 1: Hãy viết phương trình phản ứng thực

hiện chuyển đổi hoá học sau:

Cu ⃗1 CuSO4 ⃗2 CuCl2 ⃗3

Cu(OH)2 ⃗4 CuO ⃗5 Cu

6 Cu(NO3)2

Gv: Lưu ý Hs chọn chất tham gia phản ứng cho phản ứng thực

Gv: Gọi Hs nhận xét

Gc:Giới thiệu đề tập (trong phiếu học tập)

Bài tập 2: Trộn 75 gam dung dịch KOH 5,6% với 50

gam dung dịch MgCl2 9,5%

a) Tính khối lượng kết tủa thu

b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu sau phản ứng

Gv: Gọi Hs nêu phương hướng giải tập viết công thức sử dụng

Gv: Yêu cầu Hs làm tập vào

Gv: Gọi Hs lên chữa tập ( gọi Hs làm phần tập)

Gv: gọi Hs sửa chổ sai(nếu có)

Hs: Làm tập 1:

1) Cu + 2H2SO4 ® CuSO4 +SO2+ 2H2O 2) CuSO4 + BaCl2 ® BaSO4 + CuCl2 3) CuCl2 + 2KOH ® Cu(OH)2 + 2KCl 4) Cu(OH)2 ⃗t0 CuO + H2O

5) CuO + H2 ⃗t0 Cu + H2O

6)Cu(OH)2 + 2HNO2®Cu(NO3)2+ 2H2O

Hs: Phương hướng giải bài: - Viết phương trình phản ứng - Tính số mol chất tham gia

- Xác định chất tham gia phản ứng hết chất dư ( có)

- Sử dụng số mol chất phản ứng hết để tính tốn theo phương trình

Hs: Làm tập Phương trình phản ứng:

MgCl2 + 2KOH ® Mg(OH)2 + 2KCl Tính số mol chất tham gia phản ứng MKOH = mdd×C%

100 % =

75×5,6 %

100 % =4,2(gam)

®nKOH = Mm=4,2

56 =0,075(mol)

mMgCl ❑2 = mdd×C%

100 % =

50×9,5 %

100 % =4,75

(gam)

nMgCl ❑2 = m M=

4,75

95 = 0,05 (mol)

Theo số liệu thì:

KOH phản ứng hết, MgCl2 cịn dư a) theo phương trình

nMg(OH) ❑2 = nKOH

2 =

0,075

(46)

Gv: chấm điểm phần làm Hs

® nMg(OH) ❑2 = n ´ M = 0,0375 ´ 58 = 2,175 (gam)

b) Dung dịch sau phản ứng có : MgCl2 dư KCl - Theo phan ứng:

nKCl = nKOH = 0,075 (mol)

- nMgCl ❑2 ( phản ứng) = nMg(OH) ❑2 = 0,0375 (mol)

- nMgCl ❑2 (dư) = 0,05 - 0,0375 = 0,0125 (mol)

®mKCl = n ´ M = 0,075 ´ 74,5

= 5,5875 (gam) ® nMgCl ❑2 (dư) = 0,0125 ´ 95

= 1,1875 ( gam) mdung dịch sau phan ứng = 75 + 50 - 2,175 = 122,825 (gam)

® C%MgCl ❑2 (dư)=

¿ mct

mdd×100 %=

1,1875

122,825 ×

¿ 100

= 0,97%

C%KCl = 1225,5875,825 ´ 100% = 4,55 %

Bài tập nhà 1,2,3,4,5 (sgk 36)

D RÚT KINH NGHIỆM.

Ngày Tuần

Tiết 16 PHÂN BĨN HỐ HỌC A MỤC TIÊU:

1.Kiến thức

Hs biết:

 Phân bón hố học gì? Vai trị nguyên tố hoá học với trồng

 Biết cơng thức số loại phân bón hố học thường dùng hiểu số tính chất loại

phân bón

2 Kĩ năng

 Rèn luyện khả phân biệt mẫu phân đạm, phân kali, phân lân dựa vào tính chất hoá học

Củng cố kĩ làm tập tính theo cơng thức hố họ

B CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS.

Gv:

- Chuẩn bị mẫu phân bón hoá học - Phiếu học tập

(47)

" Trạng thái tự nhiên, cách khai thác ứng dụng muối natri clorua (NaCl)

Gv: Gọi Hs chữa tập (sgk36)

Hs: Trả lời lí thuyết Hs 2; Chữa tập

Dung dịch NaOH dùng để phân biệt a,b Phương trình:

a) CuSO4 +2NaOH®Cu(OH)2 + Na2SO4

(dd) màu xanh (dd) (r) (dd)

Fe2(SO4)3+ 6NaOH®2Fe(OH)2+ 2NaSO4

(dd) (dd) (r) màu nâu (dd)

b) CuSO4+ 2NaOH®Cu(OH)2 + Na2SO4 Na2SO4 NaOH khơng có phản ứng

I NHỮNG NHU CẦU CỦA CÂY TRỒNG (7phút)

Gv: giới thiệu thành phần thực vật:

"Nước chiếm tỉ lệ lớn thực vật (khoảng 90%).Trong thành phần chất khơ cịn lại (10%) có đến 99% nguyên tố C, H, O, N, K, Ca, P ,Mg, S lại 1% nguyên tố vi lượng B(bo), Cu, Zn, Fe, Mn

Gv: Gọi Hs đọc sgk

Hs: nghe ghi

1 Thành phần thực vật

2 Vai trị ngun tố hố học thực vật Hs: Đọc sgk

II NHỮNG PHÂN BĨN HỐ HỌC THƯỜNG DÙNG (13phút)

Gv; Giới thiệu:

Phân bón hố học dùng dạng đơn dạng kép

Gv: thuyết trình

Hs: nghe ghi

1 Phân bón đơn:

Phân bón đơn chứa nguyên tố dinh dưỡng đạm (N), lân (P), kali (K)

a) Phân đạm: Một số phân đạm thường dùng là: - Ure: CO(NH2)2 tan nước

- Amoni nitrat: NH4NO3 tan nước - Amoni sunfat: (NH4)2 tan nước b) Phân lân: Một số phân lân thường dùng là:

- Phophat tự nhiên: Thành phần Ca3(PO4)2 khơng tan nước, tan chậm đát chua - Supephotphat: Là phân lân qua chế biến hố

học, thành phần có Ca(H2PO4)2 tan nước

c) Phân kali : Thường dùng KCl, K2SO4 dể tan tong nước

2 Phân bón kép:

Có chứa nguyên tố N, P, K

(48)

Gv: Gọi Hs đọc phần "em có biết"

Có chứa lượng ngun tố hoá học dạng hợp chất cần thiết cho phát triển bo, kẽm, mangan

Hs đọc đọc thêm/

Bài tập: Tính thành phần phần trăm khối lượng

các nguyên tố có đạm ure (CO(NH2)2)

Gv: Yêu cầu Hs xác định dạng tập nêu bước để làm tập

Gv: Cho Hs lớp làm tập vào ( gọi Hs làm bảng)

Gv: Gọi Hs khác sửa sai (nếu có)

Gv: Gọi hs nhận xét

Gv: chấm điểm

Hs: Xác định dạng tập tập tính theo cơng thức hố học nêu bước làm

Hs: Làm tập: M

NH2¿2

CO¿

❑¿

= 12 + 16+ 14 ´ +2 ´ = 60 %C = 1260 ´ 100% = 20%

%O = 1660 ´ 100% = 26,67% %N = 28

60 ´ 100% = 46,67%

%H =

100 %(20%+26,67%+46,67%)=6,66%

Bài tập nhà 1,2,3 (sgk 39)

Ngày Tuần

Tiết 17: MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔCƠ

(49)

 Hs biết mối quan hệ loại hợp chất vơ cơ, viết phương trình phản ứng hoá

học thể chuyển hoá loại hợp chất vô

Kĩ năng

 Rèn luyện kĩ viết phương trình phản ứng hố học

B CHUẨN VỊ CỦA GV VÀ HS:

Gv:

 Máy chiếu, giấy trong, bút

 Bộ bìa màu( có ghi loại hợp chất vơ oxit bazơ , bazơ, oxit axit, axit  Phiếu học tập

C TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG.

KIỂM TRA BÀI CŨ - CHỮA BÀI TẬP VỀ NHÀ ( 10phút )

Gv: Kiểm ta lí thuyết HS 1:

" Kể tên loại phân bón thường dùng, loại viêt cơng thức hố học minh hoạ"

Gv: Gọi Hs chữa tập (sgk 39) phần a,b

Gv: chấm điểm

HS: Trả lời lí thuyết

Hs: chữa tập 1:

Tên hoá học loại phân bón là: KCl : Kali clorua

NH4NO3 ; amoni nitrat NH3Cl : amoni clorua (NH4)2SO4 ; amoni sufat Ca3(PO4)2 : canxi photphat Ca(H2PO4)2 : Canxi đihiđrophtphat (NH4)2HPO4 : amoni hiđrôphtphat KNO3 ; Kali nitrat

- Nhóm phân bón đơn giản gồm: KCl, NH4NO3, NH4Cl, (NH4)2SO4 , Ca3(PO4)2, Ca(H2PO4)2 , KNO3

- Phân bón kép gồm; (NH4)2HPO4

I MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ (15phút)

Gv: Chiếu lên hình sơ đồ

Muối

(50)

chất vô cơ( phát bảng phụ cho Hs)

® u cầu nhóm Hs thảo luận nội dung sau: - Điền vào ô trống loại hợp chất vô cho phù

hợp

- Chọn loại chất tác dụng để thực chuyển hoá sơ đồ

Gv: Chiếu lên hình sơ đồ mà nhóm điền đầy đủ nội dung ( gọi nhóm Hs lên dán bìa vào sơ đồ nhóm mình)

Gv: Gọi Hs khác nhận xét (góp ý) để hồn chỉnh sơ đồ

Hs; sơ đồ điền đầy đủ nội dung

- Để thực chuyển hoá (1) ta cho oxit bazơ + axit

- Để thực chuyển hóa (2) ta cho oxit axit + dung dịch bazơ( oxit bazơ)

- Chuyển hoá (3): cho số oxit bazơ + nước - Chuyển hoá (4): Phân huỷ bazơ khơng tan - Chuyển hố (5) : Cho oxit axit (trừ SiO2) + H2O - Chuyển hoá (6): cho dung dịch bazơ + dung dịch

muối

- Chuyển hoá (7): Cho dung dịch muối + dung dịch bazơ

- Chuyển hoá (8) Cho muối + axit

- Chuyển hoá (9); Cho axit + bazơ( oxit bazơ, số muối, số kim loại) Hoạt động 3

II NHỮNG PHẢN ỨNG HOÁ HỌC MINH HOẠ (10phút)

Gv: Yêu cầu Hs viết phương trình phản ứng minh hoạ cho sơ đồ phần (1)

Gv: Chiếu làm Hs lên hình gọi Hs khác nhận xét

Gv: Có thể chiếu làm Hs lên hình (nếu thấy cần thiết, Gv chiếu làm mẫu)

Gv: Gọi Hs lên điền trạng thái chất phản ứng 1,2,3,4,5

Hs: Viết phương trình phản ứng minh hoạ: 1) MgO + H2SO4 ® MgSO4 + H2O

2) SO3 + 2NaOH ® Na2SO4 + H2O 3) Na2O + H2O ® 2NaOH

4) 2Fe(OH)3 ⃗t0 Fe2O3 + 3H2O

5) P2O5 + 3H2O ® 2H3PO4

6)KOH + HNO3 ® KNO3 + H2O 7)CuCl2 + 2KOH ® Cu(OH)2 + 2KCl 8)AgNO3 + HCl ® AgCl + HNO3 9)6HCl + Al2O3 ® 2AlCl3 + 3H2O

HS: Điền trạng thái chất: 1) MgO + H2SO4 ® MgSO4 + H2O (r) (dd) (dd) (l) 2) SO3 + 2NaOH ® Na2SO4 + H2O (k) (dd) (dd) (l) 3) Na2O + H2O ® 2NaOH

(51)

4) 2Fe(OH)3 ⃗t0 Fe2O3 + 3H2O

(r) (r) (l) 5) P2O5 + 3H2O ® 2H3PO4

(r) (l) (dd)

LUYỆN TẬP CỦNG CỐ (9 phút)

Gv: Chiếu đề luyện tập (trong phiếu học tập)

lên hình

Bài tập 1: Viết phương trình phản ứng cho

biến đổi hoá học sau

a) Na2O ⃗1 NaOH ⃗2 Na2SO4 ⃗3 NaCl ⃗4

NaNO3

b) Fe(OH)3 ⃗1 Fe2O3 ⃗2 FeCl3 ⃗3 Fe(NO3)3

⃗

4 Fe(OH)3 ⃗5 Fe2( SO4)3

Gv: Chiếu làm Hs lên hình, Hs khác nhận xét

Gv: Chiếu đề luyện tập lên hình(yêu cầu Hs làm tập vào vở)

Bài tập 2: Cho chất: CuSO4, CuO, Cu(OH)2, Cu,

CuCl2

Hãy xếp chất thành dãy chuyển hoá viết phương trình phản ứng

Gv: chiếu lên hình cách xếp số Hs(lưu ý chọn cach xếp chưa phù hợp) để Hs lớp phân tích, tìm điểm chưa hợp lí

Hs: Làm tập 1; a)

1) Na2 + H2O ® 2NaOH

2) 2NaOH + H2SO4 ® Na2SO4 + 2H2O 3) Na2SO4 + BaCl2= ® BaSïO4+ 2NaCl 4) NaCl + AgNO3 ® NaNO3 + AgCl b)

1) 2Fe(OH)3 ⃗t0 Fe2O3 + 3H2O

2) Fe2O3 + 6HCl ® 2FẹCl3 + 3H2O 3) FeCl3 + 3AgNO3®Fe(NO3)3+ 3AgCl 4) Fe(NO3)3 +3KOH®Fe(OH)3+ 3KNO3 5) Fe(OH)3 + H2SO4®Fe2(SO4)3+ 6H2O

Hs: Sắp xếp chất thành dãy chuyển hoá

Hs:( xếp chất thành dãy chuyển hoá sau):

CuCl2 ⃗1 Cu(OH)2 ⃗2 CuO ⃗3 Cu ⃗4

CuSO4

hoặc: Cu ⃗1 CuO ⃗2 CuSO4 ⃗3 CuCl2 ⃗4

Cu(OH)2

hoặc: Cu ⃗1 CuSO4 ⃗2 CuCl2 ⃗3 Cu(OH)2 ⃗

4 CuO

1) CuCl2 + 2KOH ® Cu(OH)2 2)Cu(OH)2 ⃗t0 CuO + H2O

3) CuO + H2 ⃗t0 Cu + H2O

4) Cu + 2H2SO4 dư ® CuSO4+2H2O+ SO2 hoặc:

(52)

Gv: Nhận xét chấm điểm

2) CuO + H2SO4 ® CuSO4 + H2O 3) CuSO4 + BaCl2= ® CuCl2 + BaSO4 4) CuCl2 + 2NaOH®Cu(OH)2 + 2NaCl

Bài tập nhà 1,2,3,4 (sgk 41)

(53)

Ngày Tuần Tiết 18

LUYỆN TẬP CHƯƠNG I CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ

A MỤC TIÊU:

1.Kiến thức

 Hs ôn tập để hiểu kĩ tính chất loại hợp chất vơ - mối quan hệ chúng  Rèn luyện kĩ viết phương trình phản ứng hố học, kĩ phân biệt hoá chất  Tiếp tục rèn luyện khả làm tập định lượng

Gv: Máy chiếu, giấy trong, bút dạ, phiếu học tập Hs: Ôn lại kiến thức có chương I

I KIẾN THỨC CẦN NHỚ (20 phút)

Gv:Chiếu lên hình bảng phân loại chất vô sau:

1 Phân loại hợp chât vô cơ.

Các hợp chất vô

Gv: Yêu cầu Hs nhóm thảo luận với nội dung sau:

- Điền loại hợp chất vô vào ô trống cho phù hợp ( sử dụng phiếu học tập)

Gv: Có thể sử dụng bìa màu để Hs dán vào bảng

Gv: Chiếu lên hịnh bảng hệ thống phân loại hợp chất vơ mà nhóm Hs làm

Gv: Yêu cầu Hs lấy ví dụ cho loại

Gv: Giới thiệu:

Tính chất hố học koại hợp chất vô thể sơ đồ sau:

( Gv chiếu lên hình sơ đồ sgk 42)

Hs: Thảo luận nhóm để hồn thành nội dung luyện tập vào phiếu học tập

Hs: Điền vào bảng đầy đủ

(54)

Oxit bazơ Oxit axit + axit + bazơ

+oxit axit + oxit axit + H2O Nhiệt

phân huỷ Muối + H2O + axit

+bazơ + axit + kim loại + oxit axit + Bazơ

+ Muối + oxit bazơ

bazơ axit + Muối

Gv: nhìn vào sơ đồ, em nhắc lại tính chất hố học oxit bazơ, oxit axit, bazơ, axit, muối (Gv gọi Hs nhắc lại tính chất)

Gv: Ngồi tính chất muối trình bày sơ đồ, muối cịn có tính chất nào?

( Gv chiếu tính chất muối lên hình)

Hs nêu lại tính chất oxit bazơ, oxit axit

Hs: Nêu lại tính chất hoá học muối

II LUYỆN TẬP (23phút)

Gv: Chiếu đề luyện tập phiếu học tập lên hình:

Bài tập 1: Trình bày phương pháp hố học để phân

biệt lọ hoá chất bị nhãn mà dùng q tím: KOH, HCl, H2SO4, Ba(OH)2, KCl

Gv: Chiếu bai làm Hs lên hình gọi Hs khác nhận xét

Gv: Chiếu luyện tập lên hình

Bài tập 2: Cho chất Mg(OH)2, CaCO3, K2SO4,

HNO3, CuO, NaOH, P2O5

Hs: Làm tập vào

- Đánh ssó thứ tự lọ hố chất lấy mẩuthư Bước 1:

- Lần lượt lấy lọ giọt dung dịch nhỏ vào mẩu quì tím

- Nếu q tím chuyển sang màu xanh: dung dịc KOH, Ba(OH)2 ,(nhóm 1)

- Nếu q tím khơng chuyển màu dung dịch KCl Bước 2:

- Lần lượt lấy dung dịch nhóm nhỏ vào ống nghiệm có chứa dung dịch nhóm II - Nếu thấy có kết tủa trắng chất nhóm I

Ba(OH)2, chất nhóm II H2SO4 - Chất cịn lại nhóm I KOH - Chất cịn lại nhóm II HCl Phương trình:

(55)

1) Gọi tên, phân loại chất trên, chất tác dụng với:

a)Dung dịch HCl b)Dung dịch Ba(OH)2 c)Dung dịch BaCl2

Gv: Có thể cho Hs làm phần 1,2 tập theo mẫu sau (Gv chiếu lên hình)

TT Cơng thức Tên gọi Phân loại Tác dụng với dung dịch HCl

Tác dụng với dung dịch Ba(OH)2

Tác dụng với dung dịch BaCl2

2

Gv: Chiếu làm Hs lên hình, gọi Hs Khác

nhận xét Hs: làm tập vào

TT Công thức Tên gọi Phân loại Tác dụngvới dungdịch HCl Tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 Tác dụng với dung dịch BaCl2 Mg(OH)2 CaCO3 K2SO4 HNO3 CuO NaOH P2O5 Magie hiđroxit Cỵanxi cacbonat Kali sunfat Axit nitric Đồng(II) oxit Natri hiđroxit Diphotpho pentaoxit

Bazơ (không tan) Muối (không tan) Muối tan Axit Oxit bazơ Bazơ Oxit axit x x x x x x x x

1) Mg(OH)2 + 2HCl ® MgCl2 + 2H2O 2) CaCO3 + 2HCl® CaCl2 + H2O 3) K2SO4 + Ba(OH)2 ® BaSO4 + 2KOH 4) K2SO4 + BaCl2 ® BaSO4 + 2KCl 5) 2HNO3 + Ba(OH)2 ® Ba(NO3)2 + 2H2O 6) CuO + 2HCl ® CuCl2 + H2O

7) NaOH + HCl ® NaCl2 + H2O

(56)

Bài tập nhà 1,2,3 (SGK 42)

Bài tập 4: Hoà tan 9,2 gam hổn hợp gồm Mg, MgO, cần vừa đủ m gam dung dịch HCl 14,6% Sau phản

ứng thu 1,12 lít khí (ở đktc)

a) Tính % khối lượng chất hỗn hợp ban đầu b) Tính m?

c) Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu sau phản ứng

Ngày:

Tuần: 10

Tiết: 19 THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI

A: MỤC TIÊU: 1) Kiến thức

 Hs củng cố kiến thức học thực nghiệm

2) Kĩ năng:

 Rèn luyện kĩ làm thí nghiệm, khả quan sát, suy đốn

B: CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS:

Gv: Chuẩn bị cho Hs làm thí nghiệm theo nhóm Mỗi nhóm thí nghiệm gơìm:

 Hoá chất:

Dung dịch NaOH, dung dịch FeCl3, Dung dịch CuSO4, dung dịch HCl, Dung dịch BaCl2, dung dịch Na2SO4, dung dịch H2SO4, đinh sắt (hoặc dây nhôm)

 Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, ợng hút

KIỂM TRA TÌNH HÌNH CHUẨN BỊ CỦA PHỊNG THÍ NGHIỆM- HS(10phút)

Gv: Kiểm tra tìnhhình chuẩ bị hố chất, dụng cụ phịng thí nghiệm có đầy đủ khơng

Gv: Nêu mục tiêu buổi thực hành Những điểmcần lưu ý buổi thực hành

Gv: Kiểm tra lí thuyết có liên quan đên nội dung buổi thực hành

-" Nêu tính chất hố học bazơ?" " Nêu tính chất hố học muợi?"

Hs; Kiểm ta hoá chất, dụng cụ bơ thí nghiệm thực hành

Hs1: Viết lên bảng tính chất hố học cuả bazơ

Hs2: Viết lên bảng tính chất hoá học muối

I.TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM(25phút)

Gv: Hướng dẫn Hs làm thí nghiệm

Thí nghiệm 1 : Nhỏ vài giọt dung dịch NaOH

vào ống nghiệm có chứa ml dunh dịch FeCl3 lắc nhẹ ống nghiệm

(57)

Quan sát tượng

Thí nghiệm2: Đồng (II) hiđroxit tác dụng với

axit

Cho Cu(OH)2 vào đáy ống nghiệm, nhỏ vài giọt dung dịch HCl lắc đều.Quan sát tượng

Gv: Gọi Hs nêu:

- Hiện tượng quan sát - Giải thích tượng - Viết phương trình hố học

- Kết luận tính chất hoá học bazơ

Thí nghiệm3: Đồng (II) sunfat tác dụng với

kim loại

Ngâm đinh sắt nhỏ, ống nghiệm chứa 1ml dung dịch CuSO4 quan sát tượng

Thí nghiệm 4: Bari clorua tác dụng với nước:

Nhỏ vài giọt dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm có chứa 1ml dung dịch Na2SO4 ® quan sát

Thí nghiệm 5: Bari clorua tác dụng với axit:

Nhỏ vài giọt dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm có chứa 1ml dung dịch H2SO4 lỗng, quan sát

Gv: Yêu cầu nhóm hs nêu tượng - Viết phương trìng phản ứng

- Giải thích tượng

- Kết luận tính chất hoá học muối

Hs: Nêu tượng, viết phương trình phản ứng giat thích nêu kết luận

2 Tính chất hố học muối. Hs: Làm thí nghiệm theo nhóm

Hs: Nêu tượng:

- Viết phương trình phản ứng - Giải thích tượng

- Kết luận tính chất hố học muối

II VIẾT BẢNG TƯỜNG TRÌNH(10 phút)

Gv: Nhận xét buổi thực hành Cho Hs kê lại bàn ghế - rửa dụng cụ

Gv: Yêu cầu Hs viết bảng tường trình ( theo mẫu)

Hs: Kê lại bàn ghế, rửa dụng cụ

Hs: Viết bảng tường tình (theo mẫu)

Ngày

Tuần: 11 CHƯƠNG II : KIM LOẠI Tiết 21 TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA KIM LOẠI

(58)

2 Kiến thức:

Hs biết:

 Một số tính chất vật lí kim loại như: Tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt ánh kim  Một số ứng dụng đời sống

3 Kĩ năng:

 Biết thực thí nghiệm đơn giản,quan sát mô tả tượng, nhận xét rút kết luận

từng tính chất vật lí

 Biết liên hệ tính chất vật lí, tính chất hố học với số ứng dụng kim loại

B CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS:

 Các dụng cụ thí nghiệm bao gồm:Một đoạn dây thép dài 20 cm,đèn cồn, bao diêm, số đồ

vật khác: Cái kim, ca nhơm, giấy gói bánh kẹo, đèn điện để bàn, đoạn dây nhôm, mẩu than gỗ, búa đinh

C TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG:

Hoạt động

I.TÍNH DẺO(10 phút) Hoạt động Gv Hoạt động Hs Gv: Hướng dẫn Hs làm thí nghiệm:

- Dùng đoạn dây nhôm

- Lấy búa đập vào mẩu than ® quan sát, nhận xét

Gv: Gọi đại diện nhóm Hs nêu tượng, giải thích kết luận

Gv: Cho Hs quan sát mẫu: - Giấy gói kẹo làm nhơm - Vỏ đồ hộp

® kim loại có tính dẻo

Hs: Làm thí nghiệm theo nhóm

Hs: Hiện tượng: - Than chì vỡ vụn

- Dây nhơm bị dát mỏng Giải thích:

- Dây nhôm bị dát mỏng kim loại có tính dẻo

- Cịn than chì bị vỡ vụn than khơng có tính dẻo

Kết luận: Kim loạị có tính dẻo Hoạt động

II. TÍNH DẪN ĐIỆN(10 phút)

Gv: Làm thí nghiệm 2-1 (sgk)

Gv: Nêu câu hỏi để Hs trả lời?

- Trong thực tế, dây dẩn thường làm kim loại nào?

- Các kim loại khác có dẫn điện khơng?

Gv: Bổ sung thông tin:

Hs: Quan sát nêu tượng, đồng thời trả lời câu hỏi Gv

Hiện tượng : Đèn sáng

Hs: Trả lời câu hỏi Gv

- Trong thực tế, dây dẫn thường làm đồng, nhơm

- Các kim loại khác có dẫn điện( khả dẫn điện thường khác nhau)

Hs: Nêu kết luận:

(59)

- Kim loại khác có khả dẫn điện khác Kim loại dẫn điện tốt Ag, sau đến Cu, Al, Fe

- Do có tính dẫn điện, số kim loại sử dụng làm dây điện, ví dụ: Cu,Al

Chú ý: Khơng nên sử dụng dây điện trần, dây điện bị hỏng để tránh bị điện giật

III. TÍNH DẪN NHIỆT (10phút)

Gv: Hướng dẫn nhóm Hs làm thí nghiệm - Đốt nóng đoạn dây thép lửa đèn cồn

®nhận xét tượng giải thích

Gv: Làm thí nghiệm với dây đồng, nhơm ta thấy tượng tương tự Gọi Hs nêu nhận xét

Gv: Bổ sung thông tin:

- Kim loại khác có khả dẫn nhiệt khác nhau.Kim loại dẫn điện tốt thường dẫn nhiệt tốt

- Do có tính dẫn nhiệt số tính chất khác nên nhôm, thép không gỉ (inox) dùng để làm dụng cụ nấu ăn

Hiện tượng: Phần dây thép khơng tiếp xúc với lửa bị nóng lên

Giải thích: Đó thép có tính dẫn nhiệt

Hs: Nhận xét:

Kim loại có tính dẫn nhiệt.

Hoạt động 4 IV ÁNH KIM(10phút)

Gv: Thuyết trình:

Quan sát đồ trang sức : bạc, vàng ta thấy bề mặt sáng lấp lánh đẹp kim loại khác sáng tương tự

Gv: Gọi Hs nêu nhận xét

Gv: Bổ sung

Nhờ tính chất này, kim loại dùng làm đồ trang sức vật trang trí khác

Gv: Gọi Hs đọc phần "Em có biết"

Hs: Nghe ghi

Kim loại có tính ánh kim

Hs: Nghe đọc sách giáo khoa

LUYỆN TẬP - CỦNG CỐ(4 phút)

Gv: Gọi Hs nêu lại nội dung Hs: Nêu lại nội dung

Hoạt động (1 phút)

Bài tập nhà 1,2,3,4,5,(SGK 48) Ngày:

Tuần: 11

(60)

A: MỤC TIÊU:

 Hs biết tính chất hố học kim loại nói chung; tác dụng kim loại với phi kim, với

dung dịch axit, với dung dịch muối

Kĩ năng:

Biết rút tính chất hố học kim loại cách:

 Nhớ lại kiến thức biết từ lớp chương lớp

 Tiến hành thí nghiệm, quan sát tượng, giải thích rút nhân xét

 Từ phản ứng số kim loại cụ thể, khái quát hoá để rút tính chất hố học kim loại  Viết phương trình hố học biểu diễn tính chất hố học kim loại

Gv: Máy chiếu, giấy trong, bút Các thí nghiệm bao gồm:

 Dụng cụ: Lọ thuỷ tinh miệng rộng (cĩ nút nhám), giá ống nghiệm, ợng nghiệm,đèn cồn, muối

sắt

 Một lọ O2, lọ Cl2, Na, dây thép, dung dịch H2SO4loãng, dung dịch CuSO4, dung dịch

AgNO3, Fe, Zn, Cu, dung dịch AlCl3

Hoạtđộng 1

KIỂM TRA BÀI CŨ (5phút)

Gv: Kiểm tra lí thuyết Hs : Nêu tính chất vật lí kim loại?

Hs: Trả lời lí thuyết

I.PHẢN ỨNG CỦA KIM LOẠI VỚI PHI KIM(10 phút)

Gv:Làm thí nghiệm yêu cầu Hs quan sát.

Gv Làm thí nghiệm 1: Đốt sắt oxi Làm thí nghiệm 2: Đưa mi sắt đựng Na nóng chảy vào bình đựng khí Clo ®Gọi Hs nêu tượng, sau Gv chiếu lên hình

Gv: u cầu Hs viết phương trình phản ứng (có điền trạng thái cá chất) ® sau gv chiếu lên hình

Gv: Giới thiệu, đồng thời chiếu lên hình - Nhiều kim loại khác (trừ Ag,Au,Pt) phản ứng với oxi tạo thành oxit

- Ở nhiệt độ cao, kim koại phản ứng với nhiều phi kim khác tạo thành muối

Gv: Gọi Hs đọc phần kết luận SGK® Gv chiếu kết luận lên hình

1.Tác dụng với oxit

Hs: quan sát thí nghiệm

Hs: Nêu tượng

Thí nghiệm 1: Sắt cháy oxi với lửa sáng chói, tạo nhiều hạt nhỏ màu nâu đen (Fe3O4)

Thí nghiệm 2: Na nóng chảy cháy khí clo tạo thành khói trắng

Hs: Viết phương trình phản ứng: 3Fe + 2O2 ⃗t0 Fe3O4

(r) (k) (r) (trắng xanh) (không màu) (màu đen)

2 Tác dụng với phi kim khác:

2Na + Cl2 ⃗t0 2NaCl

(61)

Hs: Đọc kết luận

- Hầu hết kim loại ( trừ Ag,Au, Pt) phản ứng với oxi nhiệt độ thường nhiệt độ cao - Ở nhiệt độ cao, kim loại phản ứng với nhiều phi kim khác tạo thành muối

II PHẢN ỨNG CỦA KIM LOẠI VỚI DUNG DỊCH AXIT(10 Phút))

Gv: Gọi Hs nắc lại tính chất (đã học axit) đồng thời gọi Hs viết phương tình phản ứng minh hoạ (có ghi kèm trạng thái)

Gv: Chiếu đề luyện tập (trong phiếu học tập lên hinh)

Bài tập 1: Hãy hồn thành phương trình hố học theo sơ đồ phản ứng sau:

a) Zn + S ® ? b) ? + Cl2 ® AlCl3 c) ? + ? ® MgO d) ? + ? ® CuCl2 e) ? + HCl ® FeCl2 + ? f) R + ? ® RCl2 + ? g) R + ? ® R2(SO4)3 + ?

( R kim loại có hố trị tương ứng với phương trình)

Hs: Nêu số kim loai phản ứng với dung dịch axit tạo thành muối giải phóng khí hiđro

Mg + H2SO4 ® MgSO4 + H2 2Al + 6HCl ® AlCl3 + 3H2 (r) (dd) (dd) (k)

Hs: Làm tập vào vở: a) Zn + S ⃗t0 ZnS

b) 2Al + 3Cl2 ⃗t0 2AlCl3

c) 2Mg + O2 ⃗t0 2MgO

d) Cu + Cl2 ⃗t0 CuCl2

e) Fe + 2HCl ® FeCl2 + H2 f) R + 2HCl ® RCl2 + H2 g) 2R + 3H2SO4 ® R2(SO4)3 + 3H2 (loãng)

III.PHẢN ỨNG CỦA KIM LOẠI VỚI DUNG DỊCH MUỐI (12 phút)

Gv: Hướng dẫn Hs làm thí nghiệm (chiếu lên hình)

Thí nghiệm 1: Cho dây đồng vào ống nghiệm đựng AgNO3

Thí nghiệm : Cho dây Zn đinh sắt vào ống nghiệm đựng dung dịch CuSO4 Thí nghiệm : Cho dây Cu vào ống nghiệm đựng dung dịch AlCl3 ® quan sát

Gv: Gọi đại diện Hs nhóm báo cáo kết thí nghiệm Viết phương trình phản ứng nêu nhận xét ( Gv chiếu lên hình)

Hs: Nêu tượng: Ở thí nghiệm 1:

- Có kim loại màu trắng xám bám vào dây đồìng Đồng tan dần

- Dung dịch không màu chuyển dần sang màu xanh

(62)

Gv: Gọi Hs viết phương trình phản ứng, điền trạng thái thí nghiệm 2, nêu nhận xét Sau Gv chiếu lên hình

Gv: Gọi Hs nêu tượng nhận xét (ở thí nghiệm 3)

Gv: Vậy có kim loại hoạt động mạnh đẩy kimloại yếu khỏi dung dịch muối ( trừ Na, K, Ba, Ca, )

Gv: Gọi Hs đọc kết luận SGK trang 50 ® Gv chiếu lên hình

Gv: Chiếu đề tập lên hình

Bài tập 2: Hồn thành phương trình phản ứng sau:

a) Al + AgNO3 ® ? + ? b) ? + CuSO4 ® FeSO4 + ? c) Mg + ? ® ? + Ag

d) Al + CuSO4 ® ? + ?

(r) (dd) (dd) (r)

(đỏ) (không màu) (xanh) (trắng xám)

Nhận xét:

Đồng đẩy bạc khỏi muối, ta nói đồng hoạt động hoá học mạnh bạc

+ Ở thí nghiệm 2:

- Có chất rắn màu đỏ bám dây kẽm - Màu xanh dung dịch CuSO4 nhạt dần - Kẽm tan dần

Phương trình hố học:

Zn + CuSO4 ® ZnSO4 + Cu

(r) (dd) (dd) (r) (lam nhạt) (xanh lam) (đỏ) Nhận xét:

Kẽm đẩy đồng khỏi hợp chất.Ta nói kẽm hoạt động hoà học mạnh đồng.

Thí nghiệm 3: Khơng có tượng xảy Nhận xét:

Đồng không đẩy nhôm khỏi hợp chất.Ta nói đồng hoạt động hố học yếu nhôm

Hs: Đọc kết luận ghi vào

Kết luận:

Kim loại hoạt động mạnh (trừ Na, Ba, Ca, K) đẩy kim loại hoạt động hoá học yếu khỏi dung dịch muối, tạo thành muối kim loại

Hs: Làm tập 2:

a) Al + 3AgNO3 ® Al(NO3)2 + 3Ag b) Fe + CuSO4 ® FeSO4 + Cu

c) Mg + 2AgNO3 ® Mg(NO3)2 + 2Ag d) 2Al + 3CuSO4 ® Al2(SO4)3 + 3Cu Hoạt động

LUYỆN TẬP - CỦNG CỐ (7 phút)

Gv: Gọi Hs nhắc lại nội dung ® Gv chiếu lại nội dung ( tính chất kim loại ) lên hình

Gv: Chiếu đề luyện tập lên hình Bài tập 3: Ngâm đinh sắt nặng 20gam vào 50 ml dung dịchAgNO3 0,5M cho

(63)

đến phản ứng kết thúûc Tính khối lượng đinh sắt sau thí nghiệm (giả sử tồn lượng bạc tạo thành bám vào đinh sắt)

Gv: em nêu tượng thí nghiệm tập

Gv: Hỏi Hs:

Vậy khối lượng đinh sắt thay đơíi nào?

Gv: Yêu cầu Hs nêu bước làm bài.Sau Gv chiếu lên hình

- Viết phương trình phản ứng - Tính nAgNO ❑3

- Từ nAgNO ❑3 , tính nFe phản ứng

- Tính khối lượng sắt phản ứng, khối lượng bạc tạọ thành

- Tính khối lượng đinh sắt sau phản ứng

Gv: Chiếu tập lên hình gọi Hs nhận xét

Hs: Hiện tượng:

- Vì phản ứng kết thúc nên AgNO3 phản ứng hết

- Sắt tan phần

- Bạc tạo thành bám vào đinh sắt

Hs: Khối lượng đinh sắt sau phản ứng là: m = mban đầu - mFe + mAg

Hs: Nêu bước làm

Hs: Làm tập 3: Phương trình phản ứng:

Fe + 2AgNO3 ® Fe(NO3)2 + 2Ag nAgNO ❑3 = V ´ CM = 0,05 ´ 0,5 = 0,025 (mol)

nAg = nAgNO ❑3 = 0,025 (mol) nFe phản ứng = nAgNO3

2 =

0,025

2

= 0,0125 (mol)

mFe phản ứng = n ´ M = 0,0125 ´ 56 = 0,7 (gam) mAg = n ´ M = 0,025 ´ 108 = 2,7 (gam)

Khối lượng đinh sắt sau phản ứng là: m = 20  0,7 + 2,7 = 22 (gam)

Hoạt động ( 1phút)

Bài tập nhà: 2,3,4,5,6,7, SGK tr 51

Ngày: Tuần : 12

Tiết : 23 DÃY HOẠT ĐỘNG HOÁ HỌC

(64)

 Hs biết dãy hoạt động hoá học kim loại

 Hs biết ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại

Kĩ năng:

 Biết cách tiến hành nghiên cứu số thí nghiệm đối chứng để rút kim loại hoạt động

mạnh, yếu cách xếp theo cặp Từ rút cách xếp dãy

 Biết rút ý nghĩa dãy hoạt động hoá học số kim loại từ thí nghiệm phản

ứng biết

 Viết phương trình hố học chứng minh cho ý nghĩa dãy hoạt động hoá học

các kim loại

 Bước đầu vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại để xét phản ứng cụ thể

kim loại với chất khác có xảy khơng

Máy chiếu, giấy trong, bút Các thí nghiệm bao gồm

 Dụng cụ:

- Giá ống nghiệm, ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, kẹp gỗ

 Hoá chất:

Na, đinh sắt, dây đồng, dây bạc, dung dịch CuSO4, dung dịch FeSO4, dung dịch AgNO3, dung dịch HCl, H2O, phenolphtalein

KIỂM TRA BÀI CŨ - CHỮA BÀI TẬP VỀ NHÀ (15 phút) Hoạt động Gv Hoạt động Hs

Gv: Kiểm tra lí thuyết Hs1:

" Nêu tính chất hố học chung kim loại" Viết phương trình phản ứng minh hoạ Gọi Hs chữa tập số 2,3,4 SGK tr51

Gv: Chiếu tập số Hs khác lên hình sửa cần

Gv: Gọi Hs khác nhận xét

Hs: Trả lời lí thuyết ( ghi vào góc bảng để lưu lại cho học mới)

Hs2: Chữa tập 2:

a) Mg + 2HCl ® MgCl2 + H2

b) Cu + 2AgNO3 ® Cu(NO3)2 + 2Ag c) 2Zn + O2 ⃗t0 2ZnO

d) Cu + Cl2 ⃗t0 CuCl2

e) 2K + S ⃗t0 K2S

Viết phương trình phản ứng: a) Zn + H2SO4 ® ZnSO4 + H2 b) Zn + 2AgNO3 ® Zn(NO3)2 + 2Ag c) 2Na + S ⃗t0 Na2S

d) Ca + Cl2 ⃗t0 CaCl2

Hs 4: Chữa tập 4:

(65)

3) Mg + H2SO4 ® MgSO4 + H2 4) Mg + 2AgNO3® Mg(NO3)2+2Ag 5) Mg + S ⃗t0 MgS

Hoạt động

I DÃY HOẠT ĐỘNG HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI ĐƯỢC XÂY DƯNG NHƯ THẾ NÀO? ( 15 phút)

Gv: Hướng dẫn Hs làm thí nghiệm 1, thí nghiệm chiếu bước tiến hành lên hình

- Cho mẩu Na vào cốc đựng nước cất có thêm vài giọt dung dịch

phenophtalein

- Cho đinh sắt vào cốc đựng nước cất có nhỏ vài giọt dung dịch phenolphtalein

- Cho đinh sắt vào ống nghiệm chứa 2ml dung dịch CuSO4

- Cho mẩu dây Cu vào ống nghiệm có chứa 2ml dung dịch FeSO4

Gv: gọi đại diện nhóm Hs nêu tượng thí nghiệm 1:

- Viết phương trình phản ứng - Nhận xét

Gv: Chiếu nội dung mà Hs phát biểu lên hình

Gv: Gọi Hs nêu kết luận

Gv: Chiếu kết luận lên hình

Gv: Gọi đại diện nhóm Hs nêu: - Hiện tượng thí nghiệm - Viết phương trình phản ứng - Nhận xét

- Kết luận

(Gv chiếu ý kiến lên hình)

Hs: Làm thí nghiệm theo hướng dẫn Gv quan sát

1 Thi nghiệm 1:

Hs: Nêu tượng thí nghiệm + Ở cốc 1:

- Na chạy nhanh mặt nước có khí

- Dung dịch có màu đỏ

+ Ở cốc 2: Khơng có tượng

Nhận xét: Na phản ứng với nước sinh dung dịch bazơ nên làm cho phenolphtalein đổi sang màu đỏ

2Na + 2H2O ® 2NaOH + H2

(r) (l) (dd) (k)

Kết luận: Natri hoạt động hoá học mạnh

sắt Ta xếp natri đứng trước sắt: Na, Fe Thí nghiệm 2:

Hiện tượng:

- Ở ống nghiệm 1: Có chất rắn màu đỏ bám ngồi đính sắt, màu xanh dung dịch CuSO4 nhạt dần

- Ở ống nghiệm 2: tượng Nhận xét:

(66)

Gv: Chiếu kết luận lên hình

Gv: hướng dẫn Hs làm thí nghiệm 3, thí nghiệm4 (Gv chiếu lên hình)

- Cho mẩu đồng vào ống nghiệm đựng ml dung dịch AgNO3

- Cho mẩu dây bạc vào ống nghiệm đựng ml dung dịch CuSO4

- Cho đính sắt vào ống nghiệm có chứa ml dung dịch HCl

- Cho đồng vào ống nghiệm có chứa ml dung dịch HCl

Gv: Gọi đại diện nhóm Hs nêu: - Hiện tượng thí nghiệm - Viết phương trình phản ứng - Nêu nhận xét kết luận

( Gv chiếu lên hình ý kiến mà Hs nêu)

Gv: Chiếu kết luận lên hình

Gv: Gọi đại diện nhóm Hs nêu: - Hiện tượng thí nghiệm - Viết phương trình phản ứng - Nhận xét kết luận

(Gv chiếu ý kiến lên hình)

Gv: Căn vào cacï kết luận thí nghiệm 1,2,3,4 em xếp kim loại thành dãy theo chiều giảm dần mức độ hoạt động hố học (Gv chiếu lên hình)

dịch muối đồng

Fe + CuSO4 ® FeSO4 + Cu

(r) (dd) (dd) (r)

(trắng xám) (đỏ)

+ Ở ống nghiệm : Đồng không đẩy sắt ra khỏi dung dịch muối sắt.

Kết luận:

Sắt hoạt động hoá học mạnh đồng. Ta xếp sắt trước đồng; Fe, Cu

Hs: Làm thí nghiệm theo hướng dẫn Gv Thí nghiệm 3: Hs nêu

Hiện tượng:

+ Ở ống nghiệm 1: Có chất màu trắng xám bám vào dây đồng, dung dịch chuyển thành màu xanh

+ Ở ống nghiệm 2: khơng có tượng Nhận xét:

Đồng đẩy bạc khỏi dung dịch muối bạc

Cu + 2AgNO3 ® Cu(NO3)2 + 2Ag

(r) (dd) (dd) (r)

(đỏ) (trắng xám)

Bạc không đẩy đồng khỏi dung dịch muối.

Kết luận: Đồng hoạt động hoá học mạnh

bạc.Ta xếp đồng dứng trước bạc: Cu, Ag. 4.Thí nghiệm 4:

Hs: Nêuhiện tượng:

+ Ở ống nghiệm 1: Có nhiều bọt khí + Ở ốïng nghiệm 2: Khơng có tượng Nhận xét:

Sắt đẩy hiđro khỏi axit Fe + 2HCl ® FeCl2 + H2

( r) (dd) (dd) (k) Đồng không đẩy hiđro khỏi dung dịch axit

Kết luận:

(67)

Bằng nhiều thí nghiệm khác nhau, người ta xếp kim loại thành dãy theo chiều giảm dần mức độ hoạt đọng hoá học

Gv: Chiếu dãy hoạt động hố học số kim loại lên hình

Hs: Sắp xếp sau: Na, Fe, H, Cu, Ag

Hs ghi vào vở.

Dãy hoạt động hoá học số kim loại: K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au

E.II.DÃY HOẠT ĐỘNG HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI

CÓ Ý NGHĨA NHƯ THẾ NÀO (3PHÚT)

Gv: Chiếu ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại lên hình giải thích

Hs: Ghi vào vở:

Dãy hoạt động hoá học kim loại cho biết: 1) Mức hoạt động hoá học kim loại giảm dần từ trái qua phải

2) Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước ở điều kiện thường, tạo thành kiềm giải phóng hiđro.

3) Kim loại đứng trước H phản ứng với só dung dịch axit (HCl, H2SO4 loãng ) giải

phóng khí hiđro

4) Kim loại đứng trước (trừ Na, K) đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối.

Gv: Chiếu đề luyện tập lên hình Bài tập:Cho kim loại: Mg, Fe, Cu, Zn, Ag, Au Kim loại tác dụng dược với:

a) Dung dịch H2SO4 b) Dung dịch FeCl2 c) Dung dịch AgNO3

Hs; Làm tập vào

a) Kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng: Mg, Fe, Zn

Mg + H2SO4 ® MgSO4 + H2 Fe + H2SO4 ® FeSO4 + H2 Zn + H2SO4 ® ZnSO4 + H2

b) Kim loại tác dụng với dung dịch FeCl2 gồm Mg, Zn

Mg + FeCl2 ® MgCl2 + Fe Zn + FeCl2 ® ZnCl2 + Fe

c) Kim loại tác dụng với dung dịch AgNO3 ; Mg, Zn, Fe, Cu

(68)

Cu + 2AgNO3 ® Cu(NO3)2 + 2Ag

Bài tập nhà: 1,2,3,4,5 SGK tr 54 Bài tập làm thêm:

Cho gam hỗn hợp gồm Cu, Fe vào 100 ml dung dịch HCl 1,5M phản ứng kết thúc thu 1,12 lít khí (ở đktc)

a) Viết phương trình hố học xảy

b) Tính khối lượng kim loại có hỗn hợp ban đầu

c) Tính nồng độ mol dung dịch thu sau phản ứng ( coi thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể so với thể tích dung dịch HCl dùng)

(69)

Ngày: Tuần: 12

Tiết: 24 NHÔM A MỤC TIÊU:

1) Kiến thức:

Hs biết được:

 Tính chất vật lí kim loại nhơm: nhe, dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt

 Tính chất hố học nhơm: Nhơm có tính chất hố học kim loại nói chung( tác

dụng với phi kim, với dung dịch axit, với dung dịch muối kim loại hoạt động hơn)

 Biết dự đốn tính chát hố học nhơm từ tính chất kim loại nói chung kiến thức biết,

vị trí nhơm dãy hoạt động hố học, làm thí nghiệm kiểm tra dự đốn; Đốt bột nhơm, tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, tác dụng với dung dịch CuCl2

 Dự đốn nhơm có phản ứng với dung dịch kiềm khơng dùng thí nghiệm để kiểm tra dự

đoán 2) Kĩ năng:

 Viết phương trình phản ứng hố học biểu diển tính chất hố học nhơm ( trừ phản

ứng với kiềm)

 Máy chiếu, giấy , bút

 Tranh vẽ; tranh 2.14: sơ đồ bể điện phân nhơm oxit nóng chảy

 Dụng cụ: Đèn cồn, lọ nhỏ (nút có đục nhiều lỗ), giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ

 Hoá chất: dung dịch AgNO3, dung dịch HCl, dung dịch CuCl2, dung dịch NaOH, bột Al, dây

Al, sợ đơì dùng Al, Fe

Hoạt động

Gv; Kiểm tra lí thuyết Hs 1:

" Nêu tính chất hố học chung kim loại"

"Dãy hoạt động hoá học số kim loại xếp nào? Nêu ý nghĩa dãy hoạt động hố học đó"

Gv: Gọi Hs lên chữa tập SGK tr 54

Hs: viết tính chất hố học chung kim loại lên góc bảng

Hs: Viết lên bảng dãy hoạt động hố học sợ kim loại nêu ý nghĩa

Hs: Chữa tập

a) Phương trình hố học điều chế CuSO4 từ Cu

Cu +2H2SO4 ® CuSO4+ 2H2O + SO2 (đặc nóng)

hoặc:

1) 2Cu + O2 ⃗t0 2CuO

2) CuO + H2SO4 ® CuSO4 + H2O b) Điều chế MgCl2

(70)

Gv: Gọi Hs khác nhận xét, Gv chiếu lên hình làm số Hs khác

Mg + Cl2 ⃗t0 MgCl2

hoặc:

Mg + CuCl2 ® MgCl2 + Cu

2) MgSO4 + BaCl2 ® MgCl2 + BaSO4 3) 2Mg + O2 ⃗t0 2MgO

4) Mg + S ⃗t0 MgS

Hoạt động

I TÍNH CHẤT VẬT LÍ (3phút)

Gv: Nêu mục tiêu học

Gv; Các em quan sát: lọ đựng bột Al, dây Al, đồng thời liên hệ thực tế đời sơng hàng ngày nêu tính chất vật lí Al

Gv: Gọi Hs nêu tính chất vật lí Al

Gv: Chiếu tính chất vật lí Al lên hình

Gv: Bổ sung thơng tin:

Al có tính dẻo nên cán mỏng kéo dài thành sợi (liên hệ đến giấy gói kẹo thường làm nhơm thiếc)

Hs: Quan sát mẫu vật, liên hệ thực tế

Hs: Nêu tính chất vật lí nhơm:

+ Nhơm kim loại màu trắng bạc, có ánh kim + Nhẹ (khối lượng riêng 2,7gam/cm3) + Dẫn điện, dẫn nhiệt

+ Có tính dẻo

Hoạt động

II TÍNH CHẤT HỐ HỌC ( 17 phút)

Gv: Các em dự đoán xem nhóm có tính chất hố học ( giải thích lí em lại dự đốn vậy)

Gv: Các tính chất hố học kim loại Hs ghi góc bảng Bây em làm thí nghiệm để kiểm tra xem dự đốn em có khơng?

Gv: Hướng dẫn Hs làm thí nghiệm rắc bột Al lên lửa đèn cồn quan sát

Viết phương trình phản ứng hố học vào

Gv: Gọi đại diện Hs nêu tượng

Hs: Sẽ dự đốn

Nhơm có tính chất hố học kim loại (vì nhơm kim loại)

1.Nhơm có tính chất hố học kim loại không?

a) Phản ứng nhôm với phi kim

Hs; nêu tượng:

Nhôm cháy sáng tạo thành chất rắn màu trắng Phương trình hố học:

4Al + 3O2 ® 2Al2O3

(71)

Gv: chiếu phương trình hố học mà Hs viết lên hình

Ở điều kiện thường, nhôm phản ứng với oxi (trong không khí) tạo thành lớp Al2O3 mỏng, bền vững Lớp oxit bảo vệ đồ vật nhôm,không cho Al tác dụng trực tiếp với oxi (trong khơng khí) nước

Gv: Nêu chiếu lên hình

Nhơm tác dụng nhiều với phi kim khác Cl2, S

Gv: Gọi Hs lên bảng viết phương trình phản ứng

Gv: Gọi Hs nêu kết luận, Gv chiếu lên hình

Gv: Chúng ta tiếp tục làm thí nghiệm để chứng minh dự đốn Hs

- Cho dây nhôm vào ống nghiệm đựng dung dịch HCl

- Cho sợi dây nhôm vào ống nghiệm đựng dung dịch CuCl2

- Cho sợi dây nhôm vào ống nghiệm có chứa dung dịch AgNO3

® quan sát

Gv: Gọi Hs nêu tượng ống nghiệm kết luận ® Viết phương trình phản ứng

Gv: Bổ sung thơng tin ( chiếu lên hình) Chú ý: Nhôm không tác dụng với H2SO4 đặc nguội HNO3 đặc nguội ( dùng bình nhơm để đựng H2SO4 đặc HNO3 đặc)

Gv: Gọi Hs nêu tượng thí nghiệm xảy ống nghiệm 2,3 nêu kết luận, viết phương trình phản ứng

Hs: Viết phương trình phản ứng: 2Al + 3Cl2 ® 2AlCl3

(r) (k) (dd)

Hs: Nêu kết luận:

Nhôm phản ứng với oxi tạo thành oxit phản ứng với nhiều phi kim khác S, Cl2 tạo

thành muối.

b) Phản ứng nhơm dung dịch axit

Hs: nêu:

Đúng dự đốn chúng ta, nhơm có phản ứng với dung dịch HCl, dung dịch H2SO4 loãng

Hiện tượng: - Có sủi bọt - Nhơm tan dần Phương trình hố học:

2Al + 6HCl ® 2AlCl3 + 3H2

(r) (dd) (dd) (k)

c) Phản ứng nhôm với dung dịch muối Thí nghiệm:

Hiên tượng Hs nêu:

(72)

Gv: Chiếu phương trinh phản ứng hs viêït lên hình

Gv: Qua thí nghiệm làm trên, em nêu câu trả lời cho dự đoán (kết luận tính chất hố học) Gv chiếu lên hình câu kết luận

Gv: Đặt vấn đề "ngồi tính chất chung kim loại,Al cịn có tính chất đặc biệt không?"

Gv: Đặt câu hỏi:

Nếu ta cho dây sắt dây nhôm vào ống nghiệm riêng biệt đựng dung dịch

NaOH.Các em dự đoán tượng?

Gv: Gọi số Hs nêu ý kiến (có thể có ® ý kiến trái ngược nhau)

Gv: Chiếu lên hình ý kiến (Gv dự đốn chuẩn bị sẳn)

Gv: Các em có số ý kiến trái ngược nhau.Để biết ý kiến đúng, em làm thí nghiệm để khẳng định cho câu trả lời

Gv: Gọi Hs nêu tượng thí nghiệm (Gv

chiếu lên hình)

Gv: Liên hệ thực tế:

Ta không nên sử dụng đồì dùng Al để đựng dung dịch nước vôi, dung dịch kiềm.

Gv: Chốt lại tính chất hố học Al (chiếu lên hình)

- Al có tính chất chung kim loại - Al có phản ứng với dung dịch kiềm

ngồi dây Al

- Nhơm tan dần

- Màu xanh dung dịch CuCl2 nhạt dần * Ở ống nghiệm 2:

- Có chất rắn màu trắng xanh bám vào dây Al - Dây nhôm tan dần

Nhận xét: ( dự đốn ban đầu) Nhơm phản ứng với nhiều dung dịch muối kim loại hoạt động hoá học yếu

2Al + 3CuCl2 ® Al(NO3)3 + 3Cu

(r) (dd) (dd) (r)

(trắng) (xanh lam) (đỏ) Al+ 3AgNO3 ® Al(NO3)2 + 3Ag

Hs: Kết luận:

Nhơm có tính chất hoá học kim loại

Hs: Nêu ý kiến giải thích

Hs: Làm thí nghiệm

Hs: Nêu tượng

+ Sắt khơng phản ứng với dung dịch NaOH (đúng tính chất kim loại)

+ Nhơm có phản ứng với dung dịch NaOH ( dấu hiệu: có sủi bọt, nhơm tan dần )

2 Nhơm có tính chất hoá học khác?

(73)

III ỨNG DỤNG (2phút)

Gv: yêu cầu Hs kể ứng dụng nhơm thực tế

® Gv chiếu lên hình

Hs: Kể ứng dụng nhơm Hoạt động

IV SẢN XUẤT NHƠM (3 phút)

Gv: Sử dụng tranh vẽ 2.14 để thuyết trình

cách sản xuất nhơm Hs: + Ngun liệu để sản xuất nhôm quặng bôxitNghe ghi (thành phần chủ yếu Al2O3)

+ Phương pháp: Điện phân hỗn hợp nóng chảy nhơm oxit criolit

2Al2O3 ⃗criolit 4Al + 3O2

điện phân nóng chảy

Hoạt động

Gv: yêu cầu Hs nhắc lại nội dung ( Gv chiếu lên hình)

Gv: Chiếu đề luyện tập lên hình Bài tập: Có lọ bị nhãn, lọ đựng dung dịch sau: Al, Ag, Fe

Em trình bày phương pháp hố học để phân biệt kim loại

Gv: Gợi ý: để phân biệt kim loại ta phải dựa vào tính chất khác chúng.Đó tính chất nào?

Gv: Gọi Hs nêu cách làm

Hs: Nêu lại nội dung

Hs: Tính chất khác kim loại là: - Bạc khơng tác dụng với dung dịch

axit (vì bạc đứng sau H dãy hoạt động hố học kim loại) cịn Al Fe có phản ứng với dung dịch axit.

- Al có phản ứng với dung dịch kiềm cịn

sắt khơng phản ứng.

Hs: Nêu cách làm tập: Bước 1:

Cho mẫu thử vào ống nghiệm khác Nhỏ vào ống nghiệm 1ml dung dịch NaOH

- Nếu thấy sủi bọt: Kim loại Al - Nếu không sủi bọt : Fe, Ag Bước 2:

Cho kim loại lại vào dung dịch HCl - Nếu có sủi bọt Fe

- Nếu khơng có tượng Ag Phương trình phản ứng:

2Al+ 2NaOH + 2H2O ®2NaAlO2 + 3H2 Fe + 2HCl ® FeCl2 + H2

(74)

Bài tập nhà: 1,2,3,4,5,6 SGK tr.58

Bài tập làm thêm: Cho 5,4gam bột nhôm vào 60 ml dung dịch AgNO3 1M, khuấy kĩ để phản ứng xảy hoàn toàn Sau phản ứng thu m gam chất rắn Tính m?

(75)

Ngày: Tuần: 13

Tiết: 25 SẮT

A MỤC TIÊU:

 Biết dự đốn tính chất vật lí tính chất hố học sắt Biết liên hệ tính chất sắt vị trí

của sắt dãy hoạt động hoá học 2 Kĩ năng:

 Biết dùng thí nghiệm sử dụng kiến thức cũ để kiểm tra dự đoán kết luận tính chất hố

học sắt

 Viết phương trình hố học minh hoạ cho tính chất hố học sắt: tác dụng với phi

kim, với dung dịch axit, dung dịch muối kim loại hoạt động sắt

 Dụng cụ:

Bình thuỷ tinh miệng rộng, đèn cồn, kẹp gỗ

 Hoá chất:

Dây sắt hình lị xo, bình clo (đã thu sẳn)

Hoạt động

KIỂM TRA BÀI CŨ - CHỮA BÀI TẬP VỀ NHÀ (15 phút) Hoạt động Gv Hoạt động Hs

" Nêu tính chất hố học nhơm.Viết phương trình phản ứng minh hoạ"

Gv: Gọi Hs chữa tập sgk tr.58 tậûp

Gv: Gọi Hs chữa tập

Hs1: Trả lời lí thuyết

a) Khơng có tượng b) Hiện tượng

- Có kim loại màu đỏ bám vào mảnh nhôm

- Màu xanh dung dịch CuCl2 nhạt dần - Nhôm tan dần

2Al + 3CuCl2 ® 2AlCl3 + 3Cu c) Hiện tượng:

- Có kim loại bám ngồi mảnh nhơm - Nhơm tan dần

Al + 3AgNO3 ® Al(NO3)2 + 3Ag d) Hiện tượng:

- Có nhiều bọt khí - Nhơm tan dần

2Al + 6HCl ® 2AlCl3 + 3H2

(76)

Gv: Gọi Hs khác nhận xét ( nêu cách làm khác)

Gv: Chấm điểm

Al phản ứng hết,còn Mg khơng phản ứng Vì vây, ta xác định khối lượng Mg 0,6 gam

+ Ở thí nghiệm 1: Cả Al, Mg phản ứng với dung dịch H2SO4 lỗng

Mg + H2SO4 ® MgSO4 + H2 (1) 2Al + 3H2SO4 ® Al2 (SO4)3 + 3H2 (2) nH ❑2= V

22,4=

1,568

22,4 = 0,07 (mol)

nMg = m M=

0,6

24 =¿ 0,025 (mol)

Theo phương trình 1:

nH ❑2 (1) = nMg = 0,025 (mol)

® nH ❑2 (2) = 0,07  0,025 = 0,045 (mol) Theo phương trình :

nAl = nH2×2

3 =

0,045×2

3 =¿ 0,03 (mol)

® mAl = n ´ M = 0,03 ´ 27 = 0,81 (gam)

® Khốí lượng hỗn hợp là: m = mMg + mAl = 0,6 +0,81 = 1,41 (gam) %Mg =

¿

0,06

1,41×

¿

100% = 42,55% %Al = 100%  42,55% = 57,4%

Hoạt động

I TÍNH CHẤT VẬT LÍ (3 phút)

Gv: Yêu cầu Hs liên hệ thực tế tự nêu tính chất vật lí sắt, sau cho Hs đọc lại tính chất vật lí SGK

Hs: Nêu tính chất vật lí sau đọc SGK để bổ sung

Hoạt động

II TÍNH CHẤT HOÁ HỌC ( 12phút)

Sắt có tính chất hố học kim loại ®các em nêu tính chất viết phương trình phản ứng minh hoạ

Gv: Gọi Hs nêu tính chất viết phương trình phản ứng cho tính chất (có ghi kèm trạng thái chất)

Gv: Làm thí nghiệm:

Cho dây sắt quấn hình lị xo (Đã nung

Hs: Nêu tính chất hố học sắt

1 Tác dụng với phi kim

Tác dụng với oxi:

3Fe + 2O2 ⃗t0 Fe3O4

(77)

nóng đỏ) vào lọ đựng khí clo

Gv; Gọi Hs nhận xét viết phương trình phản ứng

Gv: Thuyết trình:

Ở nhiệt độ cao,sắt phản ứng với nhiều phi kim khác như: S, Br2, tạo thành muối FeS, FeBr3

Gv; Gọi Hs nêu lại tính chất viết phương trình phản ứng

Gv:Lưu ý:

Sắt không tác dụng với HNO3 đăc nguội

Gv: Gọi Hs nêu lại tính chất viết phương trình phản ứng

Gv; Nêu kết luận:

Sắt có tính chất hoa học kim loại

Gv: Lưu ý hai hoá trị sắt

Thí nghiệm:

Hs :Quan sát thí nghiệm nêu tượng Hiện tượng:

Sắt cháy sáng chói tạo thành màu nâu đỏ Phương trình phản ứng:

2Fe + 3Cl2 ⃗t0 2FeCl3

(r) (k) (dd)

Hs: nghe ghi.

2 Tác dụng với dung dịch axit:

Fe + H2SO4 ® FeSO4 + H2

(r) (loãng) (dd) (k) Fe + 2HCl ® FeCl2 + H2

(r) (dd) (dd) (k)

Hs: ghi phần lưu ý

3 Tác dụng với dung dịch muối

Fe + CuSO4 ® FeSO4 + Cu

(r) (dd) (dd) (r) Fe + 2AgNO3 ® Fe(NO3)2 + 2Ag

(r) (dd) (dd) (r)

Hs: Ghi kết luận vào Hoạt động

Gv: Yêu cầu Hs làm luyện tập 1:

Bài tập 1: viết phương trình hố học biểu diễn chuyển hoá sau:

FeCl2 ⃗2 Fe(NO3)2 ⃗3 Fe

Fe

4 FeCl3 ⃗5 Fe(OH)3 ⃗6 Fe2O3 Fe

Gv: gọi Hs lên bảng làm tập

Gv: Yêu cầu Hs làm tập

Bài tập 2: Cho m gam bột sắt (dư) vào 20 ml dung dịch CuSO4 1M Phản ứng kết thúc,

Hs: Làm tập 1;

1) Fe + 2HCl ® FeCl2 + H2

2) FeCl2 + 2AgNO3® Fe(NO3)2+ 2AgCl 3) Fe(NO3)2 + Mg ® Mg(NO3)2 + Fe 4) 2Fe + 3Cl2 ⃗t0 2FeCl3

5) FeCl3 + 3KOH ®Fe(OH)3 + 3KCl 6) 2Fe(OH)3 ⃗t0 Fe2O3 + 3H2O

(78)

lọcđược dung dịch A 4,08 gam chất rắn B a) Tính m.?

b) Tính nồng độ mol chất có dung dịch A

(giả thiết rằng: thể tích dung dịch A thay đổi khơng đáng kể so với thể tích dung dịch CuSO4)

Gv: Gọi Hs phân tích đầu - Chất rắn B có thành phần nào? - Dung dịch A có chất nào? ®m tính nào?

Gv: Gọi Hs nêu bước làm tốn Sau Gv u cầu Hs lớp làm tập

Gv: Hướng dẫn Hs làm theo cách khác

Gv: gọi Hs khác nhận xét

Hs: Chất rắn B gồm Cu Fe (dư)

Vì Fe dư nên CuSO4 phản ứng hết dung dịch A có FeSO4

Hs: m = mFe phản ứng + mFe dư

Hs: Làm tập Phương trình phản ứng: Fe + CuSO4 ® FeSO4 + Cu

nCuSO ❑4 = CM ´ V = ´ 0,02 = 0,02 (mol)

Vì sắt dư nên CuSO4 phản ứng hết Theo phương trình:

nFe phản ứng = nFeSO ❑4 = nCu = nCuSO ❑4

= 0,02 (mol)

mFe phản ứng = 0,02 ´ 56 = 1,12 (gam) mCu = 0,02 ´ 64 = 1,28 (gam) 4,08 gam B có 1,28 gam Cu ®mFe dư = 4,08  1,28 = 2,8 (gam) ® khối lượng sắt ban đầu là: a) m = mFe dư + mFe phản ứng

= 2,8 + 1,12 = 3,92 (gam) b) CM ❑FeSO4 = n

V=

0,02

0,02 = 1M

Bài tập nhà: 1,2,3,4,5 SGK trang 60

Ngày: Tuần: 13

Tiết:26 HỢP KIM SẮT: GANG, THÉP

A MỤC TIÊU: Kiến thức: Hs biết được:

(79)

 Nguyên tắc, nguyên liệu trình sản xuất thép lò luyện thép

2 Kĩ năng:

 Biết đọc tóm tắt kiến thức từ Sgk

 Biết sử dụng kiến thức thực tế gang, thép để rút ứng dụng gang, thép  Biết khai thác thông tin sản xuất gang, thép từ sơ đồ lò luyện gang lò luyện thép  Viết phương trình hố học xảy q trình sản xuất gang  Viết phương trình hố học xảy q trình sản xuất thép

 Máy chiếu, giấy trong, bút  Một số mẫu vật gang, thép  Tranh vẽ sơ đồ lò cao

 Tranh vẽ sơ đồ lò luyện thép

Hoạt động

" Nêu tính chất hoá học sắt" Gọi Hs chữa tập SGK tr.60

Gv: Chấm điểm

Hs: Trả lời lí thuyết

a) Các phương trình phản ứng để điều chế Fe2O3:

2FeCl3 + 3NaOH ® Fe(OH) + 3NaCl 2Fe(OH)3 ⃗t0 Fe2O3 + 3H2O

b) Phương trình phản ứng để điều chế Fe3O4 3Fe + 2O2 ⃗t0 Fe3O4

Hs3: Chữa tập * Sắt tác dụng với:

a) Dung dịch muối Cu(NO3)2 Fe + Cu(NO3)2 ® Fe(NO3)2 + Cu b) Khí clo:

* Sắt không tác dụng với: a) H2SO4 đặc nguội b) Dung dịch ZnSO4

Hoạt động

(80)

Gv: Bổ sung:

Gv chiếu lên hình phần giới thiệu hợp kim gì? Và giới thiệu hợp kim sắt có nhiều ứng dụng gang thép

Gv: Cho Hs quan sát mẫu vật ( số đồ dùng gang, thép) đồng thời yêu cầu Hs liên hệ thực tế để trả lời câu hỏi sau:

" Cho biết gang thép có số đặc điểm khác nhau?"

Kể số ứng dụng gang thép?

Gv: (có thể chiếu lên hình nội dung trên)

Gv: Gang thép có đặc điểm, ứng dụng khác Như chúng có thành phần giống khác nào?

Gv: Chiếu lên hình thành phần gang, thép ® u cầu Hs so sánh để biết giống khác thành phần gang thép

1 Gang gì? 2 Thép gì?

Hs: Quan sát mẫu vật

Hs: Một số đặc điểm khác gang thép là:

+ Gang thường cứng giòn thép + Thép thường cứng, đàn hồi, bị ăn mịn.

Hs: Trả lời:

+ Gang trắng dùng để luyện thép, gang xám dùng để chế tạo máy móc, thiết bị

+ Thép dùng để chế tạo nhiều chi tiết máy, vật dụng, dụng cụ lao động Đặc biệt, thép dùng để làm vật liệu xây dựng, chế tạo phương tiện giao thông vận tải ( tàu hoả, ô tô, xe gắn máy, xe đạp)

Gang thép hợp kim sắt với cacbon số nguyên tố khác, gang cacbon chiếm từ ® 5%, cịn thép, hàm lượng cacbon (dưới 2%)

Hoạt động

II SẢN XUẤT GANG THÉP ( 13 phút)

Gv: Yêu cầu nhóm Hs đọc Sgk trả lời câu hỏi sau:

( Gv chiếu lên hình câu hỏi để Hs tập trung thảo luận)

a) Nguyên liệu để sản xuất gang b) Nguyên tắc để sản xuất gang

c) Q trình sản xuất gang lị cao (viết phương trình phản ứng xảy trình sản xuất gang)

1)Sản xuất gang nào?

Hs: Thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi a) Nguyên liệu để sản xuất gang:

- Quặng sắt, mamhetit (chứa Fe3O4 màu đen), quặng hematit (chứa Fe2O3)

(81)

Gv: Chiếu lên hình nội dung thảo luận nhóm

Khi chiếu phần nguyên liệu, Gv kết hợp hỏi Hs: Ở Việt Nam, quặng sắt thường có đâu? ( quặng hematit có nhiều Thái Nguyên, YênBái, Hà Tỉnh)

Gv: Giải thích than cốc gì?

Khi chiếu đến phần (c), trình sản xuất Gv

sử dụng tranh vẽ: " Sơ đồ lò cao" để giới thiệu thêm nội dung

+ CO khử oxit sắt.Mặt khác, số oxit khác có quặng MnO2, SiO2 bị khử tạo thành Mn, Si

+ Sắt nóng chảy hồ tan số lượng nhỏ cacbon, số nguyên tố khác tạo thành gang lỏng

Gv giới thiệu: Về tạo thành xỉ.

Gv: Yêu cầu nhóm tiếp tục thảo luận để trả lời câu hỏi sau:

( Gv chiếu lên hình)

a) Nguyên liệu sản xuất thép b) Nguyên tắc sản xuất thép

c) Quá trình sản xuất thép ( viết phương trình phản ứng xảy trình sản xuất thép)

Gv: Chiếu nội dung trả lời nhóm lên hình, đồng thời sử dụng tranh vẽ sơ đồ lị luyện thép để thuyết trình

phụ gia khác đá vôi CaCO3 b) Nguyên tắc sản xuất gang:

Dùng cacbon oxit khử sắt oxit nhiệt độ cao lò luyện kim (lò cao)

c) Quá trình sản xuất gang lị cao: Các phương trình phản ứng xảy lò cao:

C + O2 ⃗t0 CO2

(r) (k) (k) C + CO2 ⃗t0 2CO

(r) (k) (k) Khí CO khử oxit sắt quặng thành sắt: 3CO + Fe2O3 ⃗t0 2Fe + 3CO2

(k) (r) (r) (k)

2 Sản xuất thép nào?

Hs: Thảo luận nhóm:

a) Nguyên liệu sản xuất thép :gang, sắt phế liệu oxi

b) Nguyên tắc sản xuất thép:

Oxi hoá số kim loại, phi kim để loại khỏi gang phần lớn nguyên tố cacbon, silic, mangan

c) Quá trình sản xuất thép:

Khí oxi oxi hố sắt tạo thành FeO Sau FeO oxi hố số ngun tố gang như C, Si, S, P

Ví dụ:

FeO + C ⃗t0 Fe + CO

(82)

Gv: Yêu cầu Hs nhắc lại nội dung (Gv chiếu nội dung lên hình)

Gv: Yêu cầu Hs làm luyện tập sau:

Bài tập: Tính khối lượng gang có chứa 95% Fe sản xuất từ 1,2 quặng hematit (có chứa 85% Fe2O3) biết hiệu suất trình 80%

Gv: Chiếu làm số Hs lên hình gọi Hs khác nhận xét

Hs: Nêu lai nội dung

Hs: Làm tập theo nhóm

DẶN DÒ - RA BÀI TẬP VỀ NHÀ ( 2phút)

Gv: Dặn Hs chuẩn bị tự làm trước thí nghiệm " Sự ăn mịn kim loại" Bài tập nhà: 5,6 SGK tr 63

Ngày: Tuần : 14

Tiết:27 SỰ ĂN MÒN CỦA KIM LOẠI VÀ

BẢO VỆ KIM LOẠI KHÔNG BỊ ĂN MÒN A MỤC TIÊU:

1 Kiến thức: Hs biết:

 Khái niệm ăn mòn kim loại

 Nguyên nhân làm kim loại bị ăn mòn yếu tố ảnh hưởng đến ăn mịn, từ biết cách

bảo vệ đò vật kim loại 2 Kĩ năng:

 Biết liên hệ với tượng thực tế ăn mòn kim loại, yếu tố ảnh hưởng

và bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn

 Biết thựcnhiện thí nghiệm nghiên cứu yếu tố ảnh hưởng đến ăn mịn kim loại, từ

đó đêì xuất biên pháp bảo vệ kim loại

(83)

 Hs: Chuẩn bị trước tuần: thí nghiệm" ảnh hưởng chất môi trường đến ăn

mịn kim loại"

Hoạt động

KIỂM TRA BÀI CŨ (10 phút) Hoạt động Gv Hoạt động Hs Gv: Kiểm tra lí thuyết Hs 1:

Thế hợp kim? So sánh thành phần, tính chất ứng dụng gang thép

Gv: Kiểm tra Hs 2:

Nêu: Nguyên liệu, nguyên tắc sản xuất gang Viết phương trình phản ứng hố học

Hs1: Trả lời lí thuyết

Hs2: Trả lời lí thuyết

Hoạt động

I. THÊÏ NÀO LÀ SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI ? (5 phút)

Gv: Cho Hs quan sát số đồ dùng bị gỉ (như dao bị gỉ ) sau Gv yêu cầu Hs đưa khái niệm ăn mòn kim loại

Gv: chiếu lên hình khái niệm ăn mịn kim loại

Gv: Giải thích ngun nhân ăn mịn kim loại Sau cho Hs đọc lại SGK

Hs: Xem tranh quan sát đồ vật bị gỉ

Hs: Nêu khái niệm:

Sự phá huỷ kim loại, hợp kim tác dụng hố học mơi trường gọi ăn mòn kim loại

Hs:Nghe giảng đọc SGK

Hoạt động 3 (10 phút)

II. NHỮNG YẾU TỐ NÀO ẢNH HƯỞNG ĐẾN SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI?

Gv; Yêu cầu Hs quan sát thí nghiệm (Hs hướng dẫn để chuẩn bị từ trước)

Gv: Gọi Hs nêu nhận xét (Gv chiếu nội dung nhận xét lên hình)

Gv: Từ tượng trên, em rút kết luận?

( Gv chiếu lên hình sau Hs phát biểu)

Gv: Thuyết trình:

1 Ảnh hưởng chất môi trường. Hs: Nhận xét tượng

* Ở ống nghiệm 1: (Đinh sắt khơng khí khơ) khơng bị ăn mòn

* Ở ống nghiệm2: Đinh sắt nước có hồ tan oxi (khơng khí) bị ăn mòn chậm

* Ở ống nghiệm 3: Đinh sắt dung dịch muối ăn bị ăn mòn nhanh

* Ở ống nghiệm 4: Đinh sắt nước cất khơng bị ăn mịn

Sự ăn mịn kim loại khơng xảy xảy ra nhanh hay chậm phụ thuộc vào mơi trường mà tiếp xúc.

(84)

Thực nghiệm cho thấy: Ở nhiệt độ cao làm cho ăn mòn kim loại xảy nhanh hơn: Ví dụ sắt bếp than bị ăn mòn nhanh sắt để nơi khơ ráo, thống mát

Hs: Nghe giảng ghi

Hoạt động

III LÀM THẾ NÀO ĐỂ BẢO VỆ CÁC ĐỒ VẬT

BẰNG KIM LOẠI KHƠNG BỊ ĂN MỊN ? ( 15 phút)

Gv: Chiếu câu hỏi đề mục lên hình: "Vì phải bảo vệ kim loại để đồ vật kim loại khơng bị ăn mịn" u cầu Hs nhóm thảo luận nêu biện pháp để bảo vệ kim loại mà em thấy thường áp dụng thực tế

Gv: Chiếu ý kiến nhóm lên hình tổng kêt lại:

Các biện pháp mà em nêu chia làm hai biện pháp chính:

1) Ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi trường

2) Chế tạo hợp kim bị ăn mịn

Gv: Yêu cầu Hs hệ thống lại biện pháp bảo vệ kim loại theo ý

Gv: Gọi Hs đọc phần"Em có biết" : Quy trình bảo vệ số máy móc

Hs: Thảo luận nhóm kĩ lưỡng để liệt kê nhiều cách bảo vệ kim loại thực tế

Hs: Các biện pháp bảo vệ kim loại là:

1) Ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi trường

Ví dụ:

+ Sơn ,ma, bơi dầu mỡ lên bề mặt kim loại

+ Để đơì vật nơi khơ ráo, thường xun lau chùi sẽ

+ Rửa đồ dùng, dụng cụ lao động tra dầu mỡ.

2) Chế tạo hơp kim bị ăn mịn; thí dụ cho thêm vào thép số kim loại crom, niken

û

Hoạt động

F CỦNG CỐ - RA BÀI TẬP VỀ NHÀ

Gv: Yêu cầu Hs nhắc lại nội dung Bài tập nhà : 2,4,5 SGK tr 67

(85)

Ngày: Tuần: 14

Tiết: 28 LUYỆN TẬP CHƯƠNG II: KIM LOẠI

A MỤC TIÊU:

Kiến thức:

Hs ôn tập, hệ thống lại:

 Dãy hoạt động hoá học kim loại

 Tính chất hố học kim loại nói chung: Tác dụng với phi kim, với dung dịch axit, với dung

dịch muối điều kiện để phản ứng xảy

 Tính chất giống khác kim loại nhôm, sắt:

Nhơm sắt có tính chất hố học kim loại nói chung Trong hợp chất, nhơm có hố trị III, sắt vừa có hố trị II, III Nhôm phản ứng với dung dịch kiềm tạo thành muối giải phóng khí H2

 Thành phần , tính chất sản xuất gang, thép

 Sản xuất nhôm cách điện phân hỗn hợp nóng chảy nhơm oxit criolit  Sự ăn mịn kim loại gì? Biện pháp bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn

2) Kĩ năng:

 Biết hệ thống hoá, rút kiến thức chương

 Biết so sánh để rút tính chất giơng khác nhôm sắt

 Biết vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại để viết phương trình hố học

xét phản ứng có xảy hay khơng.Giải thích tượng xảy thực tế

 Vận dụng để giải tập hố học có liên quan

(86)

+ Gv giao số câu hỏi, yêu cầu Hs tự ôn tập nhà + Phiếu tập để Hs thực lớp

+ Máy chiếu trong, bút dạ, bảng phụ, giấy Ao để:Giao nhiệm vụ cho Hs, Hs làm tập bảng trình bày trước lớp, tĩm tắt kiến thức hệ thợng hố v.v

Hoạt động

I KIẾN THỨC CẦN NHỚ (22phút) Hoạt động Gv Hoạt động Hs Gv: Chiếu lên hình mục tiêu tiết ôn

tập - Những kiến thức, kĩ cần ôn lại tiết học

Gv: Yêu cầu Hs viết dãy hoạt động hoá học số kim loại (Gv chiếu lên hình) Gọi Hs nêu ý nghĩa dãy hoạt động hố học kim loại(Gv chiếu lên hình)

Gv: Chiếu câu hoií lên hình

Các em viết phương trình hố học minh hoạ cho phản ứng sau:

* Kim loại tác dụng với phi kim - Clo

- Oxi

- Lưu huỳnh

* Kim loại tác dụng với nước

* Kim loại tác dụng với dung dịch axit * Kim loại tác dụng với dung dịch muối (Gv chiếu câu hỏi lên hình)

Gv: Chiếu câu hỏi đề mục lên hình yêu cầu nhóm Hs thảo luận để:

- So sánh tính chất hố học nhơm sắt

- Viết phương trình phản ứng minh hoạ

1 Tính chất hố học kim loại

Hs: Nêu tính chất hoá học kim loại

Hs: Viết dãy hoạt động hoá học số kim loại: K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au * Ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại:

- Mức độ hoạt động hoá học kim loại giảm dần từ trái sang phải

- Kim loại đứng tược Mg (K, Na, Ba, Ca ) phản ứng với nước điều kiện thường

- Kim loại đứng trước H phản ứng với số dung dịch axit (HCl, H2SO4 loãng )

- Kim loại đứng trước (trừ Na, Ba, Ca, K ) đẩy kim loại đứng sau khỏi muối

Hs: Viết phương trình hố học: * Kim loại tác dụng với phi kim 3Fe + 2O2 ⃗t0 Fe3O4

Cu + Cl2 ⃗t0 CuCl2

2Na + S ⃗t0 Na2S

* Kim loại tác dụng với nước 2K + 2H2O ® 2KOH + H2 * Kim loại tác dụng với dung dịch axit Zn + 2HCl ® ZnCl2 + H2

* Kim loại tác dụng với dung dịch muối: Cu + 2AgNO3 ® Cu(NO3)2 + 2Ag

2.Tính chất hố học kim loại nhơm

sắt có giống khác nhau

Hs: Thảo luận nhóm

a) Tính chất hố học giống nhau:

(87)

Gv: Chiếu ý kiến nhóm Hs lên hình

Gv: Chiếu lên hình bảng sau phát bìa cho nhóm Hs

Gang Thép

Thành phần Tính chất Sản xuất

Gv: Các em dán bìa vào bảng cho phù hợp

(Gv dùng bảng phụ yêu cầu Hs kẻ sẳn bảng vào khổ giấy A2)

Hoặc cho Hs tự điền nội dung có bảng cho phù hợp mà khơng cần dùng bìa

kim loại

- Nhôm, sắt không tác dụng với HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội

b) Tính chất hố học khác nhau:

- Nhơm có phản ứng với kiềm, cịn sắt khơng tác dụng với kiềm

- Trong hợp chất, nhơm có hố trị III, cịn sắt có hoá trị II III

3.Hợp kim sắt; thành phần ,tính chất và sản xuất gang, thép.

Hs: Các nhóm thảo luận để dán bìa (1®2 phút) thảo luận để điền phần thành phần, tính chất, cách sản xuất gang, thép vào bảng cho phù hợp

Bảng sau Hs điền đầy đủ như sau:

Gang Thép

Thành phần

Là hợp kim sắt cacbon với một số nguyên tố khác, hàm lượng cacbon từ 2®5%

Là hợp kim sắt với cacbon số nguyên tố khác.Trong hàm lượng cacbon

< 2%

Tính chất

Giịn, khơng rèn, khơng dát mỏng được

Đàn hồi, dẻo ( rèn, dát mỏng,kéo sợi được), cứng

Sản xuất

Trong lò cao

Nguyên tắc dùng CO để khử oxit sắt nhiệt độ cao

Fe2O3+3CO ⃗t0 2Fe+ 3CO

Trong lị luyện thép Ngun tắc: Oxi hố nguyên tố C, Mn, Si,P có trong gang.

FeO + C ⃗t0 Fe + CO

Gv: Chiếu lên hình câu hỏi sau yêu cầu Hs trả lời lần lượt:

- Thế ăn mòn kim loại?

- Những yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại?

- Tại phải bảo vệ kim loại khơng bị ăn mịn?

4.Sự ăn mịn kim loại bảo vệ kim loại khơng bị ăn mịn

(88)

- Những biện pháp bảo vệ kim loại khơng bị ăn mịn?

Hãy lấy ví dụ minh hoạ

(Gv chuẩn bị trước để chiếu phần câu trả lời lên hình sau Hs trả lời bổ sung)

Hoạt động II BÀI TẬP (20 phút)

Gv; Chiếu đề luyện tập lên hình Bài tập1: Có kim loại Fe, Al, Cu, Ag Hãy cho biết kim loại trên, kim loại tác dụng với:

a) Dung dịch HCl b) Dung dịch NaOH c) Dung dịch CuSO4 d) Dung dịch AgNO3

Gv: Chiếu làm Hs lên hình, u cầu Hs giải thích gọi Hs khác nhận xét

Gv: Yêu cầu Hs làm tập

Bài tập 2: Hoà tan 0,54 gam kim loại R ( có hố trị III hợp chất) 50 ml dung dịch HCl 2M Sau phản ứng thu 0,672 lít khí (ở đktc)

a) Xác định kim loại R

b) Tính nồng độ mol dung dịch thu sau phản ứng

( Gv gọi Hs làm bước, đồng thời Gv chiếu phần giải lên hình)

Hs: Làm tập vào

a) Những kim loại tác dụng với HCl là: Fe, Al

Phương trình phản ứng: Fe + 2HCl ® FeCl2 + H2 2Al + 6HCl ® 2AlCl3 + 3H2

b) Những kim loại tác dụng với dung dịch NaOH Al

2Al + 2NaOH+2H2O ® 2NaAlO2 + 3H2

c) Những kim loại tác dụng với dung dịch CuSO4 Al, Fe, Cu

2Al + 3CuSO4 ® Al2(SO4)3 + 3Cu Fe + CuSO4 ® FeSO4 + Cu

d)Những kim loại tác dụnh với dung dịch AgNO3 Al, Fe, Cu

Al + 3AgNO3 ® Al(NO3)3 + 3Ag Fe + 2AgNO3 ® Fe(NO3)2 + 2Ag Cu + 2AgNO3 ® Cu(NO3)2 + 2Ag

Hs: Làm tập Phương trình phản ứng:

2R + 6HCl ® 2RCl3 + 3H2 nH ❑2 = V

22,4=

0,672

22,4 = 0,03 (mol)

Theo phương trình: nR = nH2×2

3 =

0,03×2

3 = 0,02 (mol)

Mg = m n =

0,54

0,02 = 27

Vậy R Al

b) nHCl = (đầu bài) CM ´ V = ´ 0,05 = 0,1 (mol)

(89)

nHCl = 0,1 - 0,06 = 0,04 (mol) nAlCl ❑3 = nAl = 0,02 (mol) CM AlCl ❑3 = n

V=

0,02

0,05 = 0,4 M

CM HCl dư = Vn=0,04

0,05 = 0,8 M

Hoạt động

DẶN DÒ - RA BÀI TẬP VỀ NHÀ (2 phút) Gv: Dặn Hs chuẩn bị cho buổi thực hành

Bài tập nhà: 1,2,3,4,5,6,7 SGK tr.69

(90)

Ngày: Tuần : 15

Tiết: 29 THỰC HÀNH : TÍNH CHẤT HỐ HỌC

CỦA NHƠM VÀ SẮT A.MỤC TIÊU:

1) Kiến thức:

 Khắc sâu kiến thức hóa hoc nhơm sắt

2) Kĩ năng:

 Tiếp tục rèn luyện kĩ năngthực hành hoá học, khả làm thực hành hố học  ìRèn luyện ý thức cẩn thận, kiên trì học tập thực hành hố học

Gv: Chuẩn bị dụng cụ, hoá chất để Hs làm thực hành theo nhóm gồm:

 Dụng cụ : Đèn cồn, giá sắt + kẹp sắt, ống nghiệm, giá ống nghiệm, nam châm

 Hoá chất: Bột nhơm (đựng lọ có nút đục nhiều lỗ nhỏ), bột sắt, bột lưu huỳnh, dung dịch

NaOH

Hoạt động

I TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM

1 THÍ NGHIỆM : TÁC DỤNG CỦA NHÔM VỚI OXI (6 phút) Hoạt động Gv Hoạt động Hs

Gv: Ổn định tổ chức, nêu qui định buổi thực hành kiểm tra chuẩn bị

Gv: Hướng dẫn Hs làm thí nghiệm 1: Rắc nhẹ bột nhôm lửa đèn cồn

Gv: Các em nhận xét tượng viết phương trình phản ứng hố học giả thích ( quan sát kĩ trạng thái, màu sắc chất tạo thành)

Hs: Làm thí nghiệm theo hướng dẫn Gv

Hs: Nhận xét tượng viết phương trình phản ứng

Hoạt động

2 THÍ NGHIỆM 2: TÁC DỤNG CỦA SẮT VỚI LƯU HUỲNH (10 phút)

- Lấy thìa nhỏ hỗn hợp bột sắt bột lưu huỳnh (theotỉ lệ 7:4 khối lượng) vào ống nghiệm

- Đun nóng ống nghiệm ngonü lửa đèn cồn

(91)

Gv: Yêu cầu Hs quan sát tượng.Cho biết màu sắc sắt, lưu huỳnh, hỗn hợp bột sắt lưu huỳnh chất tạo thành sau phản ứng

Gv: Có thể hướng dẫn Hs dùng nam châm hút hỗn hợp trước sau phản ứng đến thấy rõ khác tính chất chất tham gia phản ứng sản phẩm

Hs: Nêu tượng: Trước thí nghiệm:

* Bột sắt có màu trắng xám, bị nam châm hút * Bột lưu huỳnh có màu vàng nhạt

* Khi đun hỗn hợp lửa đèn cồn: Hỗn hợp cháy nóng đỏ, phản ứng toả nhiều nhiệt * Sản phẩm tạo thành để nguội chất rắn màu đen, khơng có tính nhiễm từ ( khơng bị nam châm hút)

Phương trình phản ứng: Fe + S ⃗t0 FeS

Hoạt động

3.THÍ NGHIỆM 3: NHẬN BIẾT MỖI KIM LOẠI Al, Fe ĐƯỢC ĐỰNG TRONG LỌ KHÔNG DÁN NHÃN (16 phút)

Gv: Nêu vấn đề:

Có lọ không dán nhãn đựng kim loại (riêng biệt): Al, Fe

Em nêu cách nhận biết?

Gv: gọi Hs nêu cách làm

Gv: Yêu cầu Hs tiến hành làm thí nghiệm

Gv: Gọi đại diện Hs báo cáo kết quả, giải thích viết phương trình hố học

Hs: Nêu cách làm:

* Lấy bột kim loại Al, Fe vào ống nghiệm

* Nhỏ giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm

Hs: Tiến hành thí nghiệm, quan sát, giải thích viết phương trình phản ứng (nếu đối tượng Hs hs giỏi)

Hs: Báo cáo kết thí nghiệm giải thích, viết phương trình phản ứng

Hoạt động

CÔNG VIỆC CUỐI BUỔI THỰC HÀNH (13 phút)

Gv: Hướng dẫn Hs thu dọn hoá chất, rửa ống nghiệm, thu dọn dụng cụ, vệ sinh phịng thí nghiệm

Gv: Nhận xét buổi thực hành hướng dẫn Hs làm tường trình theo mẫu

II VIẾT BẢN TƯỜNG TRÌNH

Hs viết tường trình theo mẫu

(92)

Ngày: Tuần: 15

Tiết : 30

CHƯƠNG III : PHI KIM, SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HỐ HỌC

TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM A.MỤC TIÊU:

 Biết số tính chất vật lí phi kim  Biết tính chất hố học phi kim

 Biết phi kim có mức độ hoạt động hoá học khác

2 Kĩ năng:

 Biết sử dụng kiến thức biết để rút tính chất vật lí tính chất hố học phi

kim

 Viết phương trình thể tính chất hoá học phi kim

Gv:

 Dụng cụ: Ống lọ thuỷ tinh có núût nhám đựng khí clo., dụng cụ điều chế hiđro (ống nghiệm có

nút, có ống dẫn khí, giá sắt, ống vuốt nhọn)

 Hoá chất: Hoá chất để điều chế H2, clo (đã thu vào lọ có nút), q tím

Hoạt động

I TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA PHI KIM (10 phút) Hoạt động Gv Hoạt động Hs Gv: yêu cầu Hs đọc kĩ SGK tóm tắt vào

Sau gọi Hs tóm tắt Hs:* Ở điều kiện thường, phi kim tồn ba Tóm tắt tính chất vật lí phi kim: trạng thái:

- Trạng thái rắn: C, S, P - Trạng thái lỏng: Br2= - Trạng thái khí: O2 , Cl2 , N2

* Phần lớn nguyên tố phi kim không dẫn điện, dẫn nhiệt có nhiệt độ nóng chảy thấp. - Một số phi kim độc như: Cl2, Br2, I2

Hoạt động

II TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA PHI KIM (25 phút)

Gv: Đặt vấn đề: từ lớp đến em làm quen với nhiều phản ứng hố học có tham gia phản ứng phi kim

(93)

® Gv yêu cầu Hs thảo luận nhóm với nội dung " viết tất phương trình phản ứng mà em đã biết có chất tham gia phản ứng phi kim"

Gv: Yêu cầu Hs dán phương trình phản ứng mà nhóm viết lên bảng

Gv; Hướng dẫn em xếp, phân loại phương trình phản ứng theo tính chất phi kim

(Nếu đối tượng Hs khơng giỏi, Gv liệt kê tính chất hố học phi kim, sau u cầu Hs gắn phương trình hố học mà nhóm viết với tính chất cho phù hợp)

Gv; Riêng tính chất tác dụng với hiđro Gv Bổ sung tính chất clo tác dụng với hiđro, sau Gv làm thí nghiệm theo bước sau: + Giới thiệu bình khí clo để Hs quan sát

+ Giới thiệu dụng cụ điều chế hiđro (các em làm quen từ lớp 8)

+ Điều chế H2 sau đốt khí H2 đưa hiđro cháy vào lọ đựng khí clo

+ Sau phản ứng, cho nước vào lọ, lắc nhẹ, dùng quì tím để thử

Gv: Gọi hs nhận xét tượng

Gv: Vì giấy q tím hố đỏ

Gv: Thông báo phần nhận xét

Hs: Sắp xếp phân loại phương trình phản ứng theo tính chất phi kim

1 Tác dụng với kim loại:

* Nhiều phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối:

2Na + Cl2 ⃗t0 2NaCl

(r) (k) (r) 2Al + 3S ⃗t0 Al2S3

(r) (r) (r) * Oxi tác dụng với kim loại tạo thành oxit: 3Fe + 2O2 ⃗t0 Fe3O4

2ZnO + O2 ⃗t0 2ZnO

2.Tác dụng với hiđro

* Oxi tác dụng với hiđro 2H2 + O2 ⃗t0 2H2O

* Clo tác dụng với hiđro

Hs: Quan sát thí nghiệm

Hs: Nhận xét tượng:

+ Bình khí clo ban đầu có màu vàng lục + Sau đốt hiđro bình khí clo màu vàng lục khí biến mất.(bình khí trở khơng màu)

+ Đổi màu giấy q tím thành đỏ,

Màu giấy q tím chuyển thành đỏ dung dịch tạo thành có tính axit

(94)

Gv: Hướng dẫn yêu cầu Hs viết phương trình phản ứng ghi lại trạng thái, màu sắc chất

Gv: Thông báo:

Ngoài nhiều phi kim khác C, S, Br2 tác dụng với hiđro tạo thành hợp chất khí

Gv; Yêu cầu Hs rút nhận xét

Gv: Có thể gọi Hs mơ tả lại tượng phản ứng đốt lưu huỳnh oxi ghi trạng thái, màu sắc chất phản ứng

Gv: Thông báo:

Mức độ hoạt động hoá học phi kim xét vào khả năngvà mức độ phản ứng phi kim với kim loại hiđro

- Phi kim hoạt động mạnh, ví dụ: Fe, O2, Cl2,

- Phi kim hoạt đüộng yếu hơn: S, P, C, Si,

Khi clo phản ứng mạnh với hiđro tạo thành khí hiđro clorua khơng màu, khí tan nước tạo thành axit clohiđric (làm đổi màu q tím thành đỏ)

Hs: Viết phương trình phản ứng 2H2 + Cl2 ® 2HCl

(k) (k) (k) (không màu) (vàng lục) (không màu)

Hs; Nêu nhận xét:

Phi kim phản ứng với hiđro tạo thành hợp chất khí

3 Tác dụng với oxi

S + O2 ⃗t0 SO2

(r) (k) (k)

(màu vàng) (không màu) (không màu)

4P + 5O2 ⃗t0 2P2O5

(r) 9k) (r) (đỏ) (không màu) (trắng)

4 Mức độ hoạt động hoá học phi kim. Hs; Nghe giảng ghi

Hoạt động

Gv: Yêu cầu Hs làm tập phiếu học tập

Bài tập: Viết phương trình phản ứng biểu diễn chuyển hố sau:

 H2S

S ⃗2 SO2 ⃗3 SO3 ⃗4 H2SO4

7 FeS ⃗8 H2S



5 K2SO4 6 BaSO4

Gv: Gọi Hs chữa tập tên bảng Hs: Làm tập vào vở: 1) S + H2 ⃗t0 H2S

2) S + O2 ⃗t0 SO2

3) 2SO2 + O2 ⃗t0V

(95)

Gv; Gọi Hs khác nhận xét

Gv; chấm điểm

4) SO3 + H2O ® H2SO4

5) 2KOH + H2SO4 ® K2SO4 + 2H2O 6) K2SO4 + BaCl2 ® BaSO4 + 2KCl 7) Fe + S ⃗t0 FeS

8) FeS + H2SO4 ® FeSO4 + H2S (lỗng)

Bài tập nhà; 1,2,3,4,5,6,SGK tr.76

Ngày: Tuần : 16

Tiết: 31 CLO A MỤC TIÊU:

Kiến thức:

 Hs biết tính chất vật lí clo:

+ Khí màu vàng lục, mùi hắc, độc

+ Tan nước, nặng khơng khí

 Hs biết tính chất hố học clo:

+ Clo có số tính chất hố học phi kim : Tác dụng với hiđro tạo thành chất khí, tác dụng với kim loại tạo thành muối clorua

+ Clo tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit, có tính chất tẩy màu, tác dụng với dung dịch kiềm tạo thành muối

Kĩ năng.

 Biết dự đốn tính chất hoá học clo kiểm tra dự đoanï kiến thức có liên quan

thí nghiệm hoá học

 Biết thao tác tiến hành thí nghiệm: Đồng tác dụng với khí clo, điều chế clo phịng thí

nghiệm,clo tác dụng với nước, clo tác dụng với dung dịch kiềm.Biết cách quan sát tượng, giải thich rút kết luận

 Viết phương trình minh họạ cho tính chất hố học clo

 Chuẩn bị dụng cụ, hoá chất để làm thí nghiệm

1) Thí nghiệm : Tác dụng clo với nước

2) Thí nghiệm : Clo tác dụng với dung dịch NaOH

 Dụng cụ: Bình thuỷ tinh có nút, đèn cồn, đũa thuỷ tinh, giá sắt, hệ thống ống dẫn khí, cốc thuỷ

tinh

 Hoá chất: MnO2, Dung dịch HCl đặc, bình khí clo (đã thu sẳn), dung dịch NaOH, H2O

(96)

Hoạt động

KIỂM TRA BÀI CŨ - CHỮA BÀI TẬP VỀ NHÀ (15 phút) Hoạt động Gv Hoạt động Hs

Gv: Kiểm tra cũ Hs1: nêu tính chất hố học phi kim

Gv: Gọi Hs chữa tập 2,4 sgk tr 76

Gv: Gọi Hs khác nhận xét bổ sung

Hs1: Trả lời lí thuyết ghi góc bảng (lưu lại cho học mới)

Hs 2: Chữa tập 2,

Hoạt động

I TÍNH CHẤT VẬT LÍ (3 phút)

Gv: Chiếu mục tiêu tiết học lên hình

Gv: Cho Hs quan sát lọ đựng clo, kết hợp với đọc sgk Sau gọi Hs nêu tính chất vật lí clo (có thể cho Hs tính tỉ khối clo với khơng khí để biết được: clo nặng gấp 2,5 lần khơng khí)

Hs: Nêucác tính chất vật lí clo:

+ Clo chất khí, màu vàng lục,ï mùi hắc + Clo nặng gấp 2,5 lần khơng khí

+ Clo tan nước + Clo khí độc.

Hoạt động

II. TÍNH CHẤT HỐ HỌC (18 phút)

Gv: Đặt vấn đề:

Liệu clo có tính chất hố học phi kim mà tiết trước học không?( cho Hs xem lại tính chất phi kim mà Hs viết góc bảng)

( Gv dừng khoảng 1® phút để Hs suy nghĩ)

Gv: Thơng báo:

Clo có tính chất phi kim (Gv chiếu lại lên hình)

+ Tác dụng với kim loại tạo thành muối + Tác dụng với hiđro tạo thành khí hiđro clorua

Gv: u cầu Hs viết phương trình phản ứng có tính chất clo Có ghi kèm trạng thái, màu sắc

Hs: Viết phương trình phản ứng:

1 Clo có tính chất hố học phi kim không?

a) Tác dụng với kim loại 2Fe + 3Cl2 ⃗t0 2FeCl3

( r) ( k) ( r) ( vàng lục ) ( nâu đỏ ) Cu + Cl2 ⃗t0 CuCl2

(97)

Gv: Cho Hs xem băng hình thí nghiệm sắt với clo hiđro với clo

Gv: Gọi Hs khác nhắc lại kết luận

Gv; Chiếu kết luận lên hình

Gv: Lưu ý : (chiếu lên hình) clo khơng phản ứng trực tiếp với oxi

Ngồi tính chất hố học phi kim; clo cịn có tính chất hố học khác? (Gv chiếu đề mục lên hình)

Gv: Làm thí nghiệm theo bước:

- Điều chế khí clo dẫn khí clo vào cốc đựng nước

- Nhúng mẩu giấy q tím vào dung dịch thu

®gọi Hs nhận xét tượng

(Có thể làm thí nghiệm sau: Đổ nhanh nước vào bình đựng khí clo, đậy nút, lắc nhẹ Dùng đũa thuỷ tinh chấm vào nước clo nhỏ vào)

Gv: Giải thích (chiếu lên hình): Phản ứng clo với nước xảy theo hai chiều

Cl2 + H2O  HCl + HClO (k) (l) (dd) (dd)

Nước clo có tính tẩy màu axit hipoclorơ (HClO) có tính oxi hố mạnh Vì ban đầu q tím chuyển sang đỏ, sau màu

Gv: Nêu câu hỏi: Vậy dẫn khí clo vào nước xảy tượng vật lí hay tượng hố học?

(Gv cho Hs thảo luận nhóm, sau cho tất nhóm nêu ý kiến Có thể nêu ý kiến trái ngược nhau)

Cuối Gv thống ý kiến chiếu lên hình

H2 + Cl2 ® 2HCl ( k ) (k) (k)

Khí hiđro clorua tan nhiều nước tạo thành dung dịch axit

Clo có tính chất hố học phi kim như: Tác dụng với hầu hết kim loại, tác dụng với hiđro Clo phi kim hoạt động hoá học mạnh

2 Clo cịn có tính chất hố học nàokhác?

a) Tác dụng với nước.

Hs: Quan sát Gv làm thí nghiệm

Hs: Nhận xét tượng:

- Dung dịch nước clo có màu vàng lục, mùi hắc

- Nhúng giấy q tím vào dung dịch thu được, giầy q tím chuyển thành màu đỏ, sau màu

Hs: Nghe giảng ghi vào

Hs: Thảo luận nhóm

Hs: thống ý kiến cuối sau: Dẫn khí clo váo nước xảy tượng vật lí, tượng hố học

(98)

Clo có phản ứng với chất khơng? ® Gv làm thí nghiệm

- Dẫn khí clo vào cốc đựng dung dịch NaOH - Nhỏ 1®2 giọt dung dịch vừa tạo thành vào mẩu giấy q tím (bước cho nhóm Hs tự làm thí nghiệm)

Gv: Cho Hs làm thí nghiệm theo nhóm sau: Đổ nhanh dung dịch NaOH vào bình đựng khí clo đậy nút, lắc nhẹ Dùng đũa thuỷ tinh châm vào dung dịch thu nhỏ vào giấy quì tím

Gv: Gọi Hs nêu tượng (Gv chiếu lên hình)

Gv: Dựa vào phản ứng clo với nước, hướng dẫn Hs viết phương trình hố học clo với NaOH Đọc tên sản phẩm ( sau Hs viết phương trình phản ứng vào gọi tên sản phẩm ® Gv chiếu lên hình)

Gv: Giải thích:

Dung dịch nước Gia-ven có tính tẩy màu NaClO chất oxi hoá mạnh (tương tự HClO)

Gv: Gọi Hs nêu lại tính chất clo

HCl HClO (hiện tượng hoá học) b) Tác dụng với dung dịch NaOH.

Hs: quan sát thí nghiệm (hoặc làm thí nghiệm theo nhóm)

Hs: Nêu tượng:

- Dung dịch tạo thành không màu - Giấy q tím màu

Hs: Clo phản ứng với dung dịch NaOH theo phương trình phản ứng:

Cl2 + 2NaOH ® NaCl + NaClO + H2O ( k) (dd) (dd) (dd) (l)

(vàng lục) (không màu)

Sản phẩm:

NaCl: Natri clorua NaClO : Natri hipoclorit

Dung dịch hỗn hợp muối NaCl, NaClO gọi nước Gia-ven

Hoạt động

Gv: Chiếu luyện tập 1,2 lên hình (yêu cầu Hs làm tập)

Bài tập 1: Viết phương trình phnả ứng hố học ghi đầy đủ điều kiện cho clo tác dụng với:

a) Nhôm b) Đồng c) Hiđro d) Nước

e) Dung dịch NaOH

a) 2Al + 3Cl2 ⃗t0 2AlCl3

b) Cu + Cl2 ⃗t0 CuCl2

c) H2 + Cl2 ⃗t0 2HCl

d) Cl2 + H2O ® HCl + HClO

(99)

Gv: Chiếu làm Hs lên hình nhận xét

Bài tập 2: Cho 4,8 gam kim loại M (có hố trị II hợp chất) tác dụng vừa đủ với 4,48 lít khí clo (ở đktc) Sau phản ứng thu m gam muối

a) Xác ịnh lim loại M? b) Tính m?

Hs: Làm tập 2: Phương trình phản ứng: M + Cl2 ⃗t0 MCl2=

a) nCl ❑2 = V

22,4=

4,48

22,4 = 0,2 (mol)

nM = nCl ❑2 = 0,2 (mol) ® MM = mn=4,8

0,2 = 24 (gam)

Vậy kim loại M Mg Phương trình phản ứng: Mg + Cl2 ⃗t0 MgCl2

b) Theo phương trình:

nMgCl ❑2 = nMg = 0,2 (mol) ® nMgCl ❑2 = n ´ M = 0,2 ´ 95 = 19 (gam)

Hoạt động Bài tập nhà: 3,4,5,6,11 sgk tr 80

Ngày: Tuần: 16

Tiết:32 CLO (tiếp)

A.MỤC TIÊU:

Kiến thức:

 Hs biết số ứng dụng clo

 Hs biết phương pháp:

+ Điều chế khí clo phịng thí nghiệm: dụng cụ, hố chất, thao tác thí nghiệm, cách thu khí

+ Điều chế khí clo cơng nghiệp: điện phân dung dịch NaCl bảo hồ có màng ngăn 2 Kĩ năng:

 Biết quan sát sơ đồ, đọc nội dung sgk hoá học 9, để rút kiến thức tính chất, ứng dụng

(100)

Gv:

- Máy chiếu, giấy trong, bút , tranh vẽ (H.3.4 phóng to), sơ đồ số ứng dụng clo, bình điện phân (để điện phân dung dịch NaCl), dụng cụ hố chất để làm thí nghiệm điều chế clo phịng thí nghiệm

 Dụng cụ: Giá sắt,đèn cơìn, bình cầu có nhánh, ống dẫn khí, bình thuỷ tinh có nút để thu khí

clo, cốc thuỷ tinh đựng dung dịch NaOH đặc để khử clo dư

 Hoá chất: MnO2 (hoặc KMnO4), dung dịch HCl đặc, bình đựng H2SO4, dung dịch NaOH đặc

KIỂM TRA BÀI CŨ - CHỮA BÀI TẬP VỀ NHÀ (15 phút)

Gv: Kiểm tra lí thuyết

Nêu tính chất hố học clo.Viết phương trình hoá học minh hoạ

Gọi Hs lên chữa tập 6,11 sgk tr 81

Gv: Có thể cho Hs giải tập 11 cách khác Nếu cần thiết Gv gợi ý

Hs1: Trả lời lí thuyết

Hs2: Chữa tập:

III ỨNG DỤNG CỦA CLO (5 phút)

Gv: Vào giới thiệu mục tiêu tiết học lên hình

Gv: Treo tranh vẽ (hình 3.4) chiếu lên hình yêu cầu Hs nêu ứng dụng clo

Gv: Có thể hỏi Hs:

Vì clo dùng để tẩy trắng vải sợi ? khử trùng nước sinh hoạt ?

Hoặc: Nước Gia-ven, clorua vôi sử dụng đời sống ngày nào?

Hs: Nêu ứng dụng clo:

* Dùng để khử trùng nước sinh hoạt * Tẩy trắng vải sợi, bột giấy

* Điều chế nước Gia-ven, clorua vôi

* Điều chế nhựa P.V.C, chất dẻo, chất màu, cao su.

Hoạt động 3. IV. ĐIỀU CHẾ KHÍ CLO

1 Điều chế phịng thí nghiệm (7phút)

Gv: Giới thiệu nguyên liệu dùng để điều chế clo phịng thí nghiệm (Gv chiếu lên hình)

Gv: Làm thí nghiệm điều chế clo ®gọi Hs nhận xét tượng

(Gv chiếu phương trình phản ứng lên hình)

+ Nguyên liệu:

- MnO2 (hoặc KMnO4, KClO3 ) - Dung dịch HCl đặc

+ Cách điều chế:

Hs: Quan sát Gv làm thí nghiệm

(101)

Gv; Gọi Hs nhận xét vè cách thu khí clo, vai trị bình đựng H2SO4 đặc

Vai trị bình đựng dung dịch NaOH đặc Có thể thu khí clo cách đẩy nước khơng? Vì sao?

MnO2 + 4HCl4 ⃗t0 MnCl2+ Cl2+H2O

(đen) (vàng lục)

Hs: Nêu cách thu khí clo

Thu cách đẩy khơng khí (đặt ngửa bình thu, khí clo nặng khơng khí)

Khơng nên thu khí clo cách dẩy nước clo tan phần nước , đồng thời có phản ứng với nước

Hs: Bình đựng H2SO4 đặc để làm khơ khí clo Bình đựng dung dịch NaOH đặc để khử khí clo dư sau làm thí nghiệm (vì clo độc),

2 Điều chế clo công nghiệp (5phút)

Gv: Giới thiệu (đồng thời chiếu lên hình)

Gv: Sử dụng bình điện phân dung dịch NaCl để làm thí nghiệm (Gv nhỏ vài giọt

phenolphtalein vào dung dịch)

Gv: Gọi Hs nhận xét tượng

Gv: Hướng dẫn Hs dự đốn sản phẩm (dựa vào mùi khí ra, màu hồng dung dịch tạo thành) Và gọi Hs viết phương trình phản ứng

Gv; Nói vai tị màng ngăn xốp, sau liên hệ thực tế sản xuất Việt Nam (nhà máy hoá chất Việt Trì, nhà máy giấy Bãi Bằng )

Hs: Nghe giảng ghi bài: Trong công nghiệp clo điều chế phương pháp điện phân dung dịch NaCl bão hồ (có màng ngăn xốp)

- Ở hai điện cực có nhiều bọt khiï - Dung dịch từ khơng màu chuyển sang màu hồng

Hs; Viết phương trình phản ứng:

2NaCl + 2H2O ⃗dp 2NaOH + Cl2+ H2

có màng ngăn

V LUYỆN TẬP - CỦNG CỐ (12phút)

Gv; chiếu đề luyện tập lên hình yêu cầu Hs làm tập

Bài tập 1: Hãy hồn thành sơ đồ chuyển hố

sau:

HCl

Cl2

NaCl

Hs: Làm tập 1) Cl2 + H2 ⃗t0 2HCl

2) 4HCl + MnO2 ⃗t0 MnCl2+Cl2+H2O

(dd đặc)

3) Cl2 + 2Na ⃗t0 2NaCl

(k) (r) (r) 4)

(102)

Gv: Chiếu làm Hs lên hình gọi Hs nhận xét

Gv: Yêu cầu Hs làm luyệûn tập (Gv chiếu lên hình)

Bài tập 2: Cho m gam kim loại R (có hố tị II) tác dụng với clo dư Sau phản ứng, thu 13,6 gam muối

Mặt khác, để hoà tan m gam kim loại R cần vừa đủ 200ml dung dịch HCl 1M

a) Viết phương trình phản ứng

b) Xác định kim loại R

Gv: Chiếu làmcủa số Hs lên hình, hướng dẫn Hs tim cách giải khác

5) HCl + NaOH ® NaCl + H2O (dd) (dd) (dd) (l)

Hs: Làm tập: Phương trình hố học:

R + Cl2 ⃗t0 RCl2 (1)

R + 2HCl ® RCl2 + H2 (2) nHCl = 0,2 ´ = 0,2 (mol) Theo phương trình 2:

nR = nHCl

2 =

0,2

2 = 0,1 (mol)

Vì khối lượng R phản ứng nên nR (1) = nR (2)

Theo phương trình1:

nR = nRCl ❑2 = 0,1 (mol) ® ta có:

mRCl ❑2 = n ´ M = 0,1 ´ (MR + 71) ® MR = 13,60,1−7,1 = 65 (gam) Vậy R Zn

Bài tập nhà: 7,8,9,10 sgk tr.81

(103)

Tuần: 17

Tiết: 33 CACBON A MỤC TIÊU:

Kiến thức:

Hs biết được:

 Đơn chất cacbon có ba dạng thù hình chính, dạng hoạt động hố học cacbon vơ định

hình

 Sơ lược tính chất vật lí ba dạng thù hình

 Tính chất hố học cacbon: Cacbon có số tính chất hố học phi kim Tính chất hố

học đặc biệt cacbon tính chất khử nhiệt độ cao

 Một số ứng dụng tương ứng với tính chất vật lí tính chất hố học cacbon

2 Kĩ năng

 Biết suy luận từ tính chất phi kim nói chung, dự đốn tính chất hố học cacbon  Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút tính hấp thụ than gỗ

 Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút tính chất đặc biệt cacbon tính khử

Gv; Máy chiếu, giấy trong, bút

 Mẫu vật: Than chì (ruột bút chì ) cacbon vơ định hình (than gỗ, than hoa )  Chuẩn bị dụng cụ , hố chất để làm thí nghiệm:

- Tính hấp thụ than gỗ

- Cacbon tác dụng với oxit kim loại - Cacbon cháy oxi

 Dụng cụ: Giá sắt, ống nghiệm, ống dẫn khí, lọ thuỷ tinh có nút (thu sẳn khí O2) đèn cồn, cốc

thuỷ tinh, phểu thuỷ tinh, mi sắt, giấy lọc, bơng

 Hố chất: Than gỗ, bình O2, H2O, CuO, dung dịch Ca(OH)2

KIỂM TRA BÀI CŨ - CHỮA BÀI TẬP VỀ NHÀ (10 phút)

Gv: Kiểm tra lí thuyết Hs:

Nêu cách điều chế clo phòng thí nghiệm Viết phương trình hố học

Gv: Gọi Hs lên chữa tập 10 sgk tr.81

Gv: Gọi Hs khác nhận xét, sửa sai

Hs: Trả lời lí thuyết

Hs: Chữa tập số 10

I CÁC DẠNG THÙ HÌNH CỦA CACBON (5 phút)

Gv: Giới thiệu nguyên tố cacbon, giới thiệu dạng thù hình ( chiếu lên hình)

Gv: Giới thiệu dạng thù hình cacbon (chiếu lên hình)

1 Dạng thù hình gì? Hs: nghe giảng ghi bài:

Dạng thù hình nguyên tố dạng tồn đơn chất khác ngun tố hố học tạo nên

Ví dụ: Ngun tố oxi có dạng thù hình oxi (O2) ozon (O3)

2 Cacbon có dạng thù hình nào?

(104)

cacbon

Kim Than Cacbon vô

cương chì định hình

Gv: Yêu cầu Hs điền tính vhất vật lí dạng thù hình cacbon (sau Gv chiếu lên hình)

Gv: Nhấn mạnh:

Sau ta xét tính chất cacbon vơ định hình

Hs: Bổ sung đầy đủ vào bảng

II TÍNH CHẤT CỦA CACBON

1 Tính hấp thụ (5 phút)

Cho mực chảy qua lớp than gỗ,phía có đặt cốc thuỷ tinh hình 3,7 sgk tr.82

Gv: Gọi đại diện vài nhóm Hs nêu tượng

Gv: Qua tượng em có nhận xét tính chất bột than gỗ?

(Gv gợi ý để Hs nêu từ "hấp thụ")

Bằng nhiều thí nghiệm khác người ta nhận thấy than gỗ có khả giữ bề mặt chất khí, chất tan dung dịch

Gv: Chiếu lên hình câu kết luận : Than gỗ có tính hấp thụ.

Gv: Giới thiệu than hoạt tính ứng dụng than hoạt tính: dùng để làm trắng đường, chế tạo mặt nạ phịng độc

+ Ban đầu mực có màu đen (hoặc xanh tím ) + Dung dịch thu cốc thuỷ tinh khơng có màu

Than gỗ có tính hấp thụ chất màu đen dung dịch

Hs: Ghi kết luận vào

2) Tính chất hố học ( 15 phút)

Gv; Thơng báo: Cacbon có tính chất hoá học phi kim tác dụng với kim loại, hiđro Tuy nhiên điều kiện xảy phản ứng khó khăn ®cacbon phi kim yếu (Gv chiếu câu lên hình)

Sau số tính chất hố học có nhiều ứng dụng thực tế cacbon

(105)

Gv: Hướng dẫn Hs đưa tàn đóm đỏ vào bình oxi ®gọi Hs nêu tượng viết phương trình phản ứng

Gv: Làm thí nghiệm:

- Trộn bột đồng II oxit than, cho vào đáy ống nghiệm khơ có ống dẫn khí sang mọt cốc chứa dung dịch Ca(OH)2

- Đốt nóng ống nghiệm

Gv: Gọi Hs nhận xét tượng (Hs phát biểu, Gv chiếu lên hình)

Gv: Hỏi:

- Vì nước vơi vẩn đục

- Chất rắn sinh có màu đỏ chất nào?

Gv: Em viết phương trình phản ứng, ghi rõ trạng thái màu sắc chất

Gv: Giới thiệu

Ở nhiệt độ cao, cacbon có khử số oxit kim loại khác : PbO, ZnO, Fe2O3 , FeO

Lưu ý: C không khử oxit kim loại

mạnh (từ đầu dãy hoạt động hố học đến nhợm)

(Gv chiếu lên hình)

Gv: Các em làm luyện tập sau:

Bài tập 1: Viết phương trình phản ứng hố học xảy cho cacbon khử (ở nhiệt độ cao) oxit sau:

a) Oxit sắt từ b) Chì (II) oxit c) Sắt (III) oxit

a) Tác dụng với oxi

Hs: Hiện tượng tàn đóm bùng cháy Phương trình phản ứng:

C + O2 ⃗t0 CO2 + Q

(r) (k) (k)

b) Cacbon tác dụng với oxit số kim loại

Hs: Quan sát thí nghiệm

+ Hỗn hợp ống nghiệm chuyển dần từ màu đen sang màu đỏ

+ Nước vôi vẩn đục

Hs:

+ Chất rắn tạo thành có màu đỏ Cu +Dung dịch nước vơi vẩn đục, sản phẩm có khí CO2

Hs: Viết phương trình phản ứng: 2CuO + C ⃗t0 2Cu + CO2

(r) (r) (r) (k)

(đen) (đen) (đỏ) (không màu)

a) Fe3O4 + 2C ⃗t0 3Fe + 2CO2

b) 2PbO + C ⃗t0 2Pb + CO2

c) 2Fe2O3 + 3C ⃗t0 4Fe + 3CO2

Hoạt động

III ỨNG DỤNG CỦA CACBON (4phút)

Gv: Cho Hs tự đọc sgk, sau goi Hs nêu ứng dụng cacbon (Gv chiếu lên hình)

Hs: Nêu ứng dụng cacbon (kim cương, than chì, cacbon vơ định hình )

Hoạt động

(106)

Gv:Gọi Hs nhắc lại nội dung

Gv: chiếu đề luyện tập lên hình Bài tập 2: Đốt cháy 1,5 gam loại than có lẫn tạp chất khơng cháy oxi dư Tồn khí thu sau phản ứng hấp thụ vào dung dịch nước vôi dư, thu dược 10 gam kết tủa

a) Viết phương trình phản ứng hố học

b) Tính thành phần phần trăm cacbon có loại than

Gv: Chiếu làm số Hs lên hình gọi Hs khác nhận xét

Hs: Nêu nội dung tiết học

a) Phương trình phản ứng: C + O2 ⃗t0 CO2 (1)

CO2 + Ca(OH)2 ® CaCO3 + H2O (2) b) Vì Ca(OH)2 dư nên kết tủa thu CaCO3

nCaCO ❑3 = m M=

10

100 = 0,1 (mol)

nCO ❑2 = nCaCO ❑3 = 0,1 (mol) mà

nCO ❑2 (1) = nC (1) = nCO ❑2 (2) = 0,1 (mol)

®mC = 0,1 ´ 12 = 1,2 (gam) ®%C = 1,21,5, ´ 100% = 80%

Bài tập nhà: 1,2,3,4,5,SGK tr 84

(107)

(108)

Ngày Tuần:

Tiết: 35 ƠN TẬP HỌC KÌ I A.MỤC TIÊU:

 Củng cố, hệ thống hố kiến thức tính chất hợp chất vô cơ, kim loại để Hs thấy

mối quan hệ đơn chất hợp chất vô

Kĩ năng:

 Từ tính chất hố học chất vơ cơ, kim loại, biết thiết lập sơ đồ biến đổi từ kim loại thành

các chất vô ngược lại, đồng thời xác định mối liên hệ loại chất

 Biết chọn chất cụ thể làm ví dụ viết phương trình hoá học biểu diễn biến

đổi chất

 Từ biến đổi cụ thể rút mối quan hệ loại chất

GV: Máy chiếu, giấy trong, bút dạ, hệ thống câu hỏi, tập HS: Ôn lại kiến thức học học kì I

Hoạt động 1.

I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ.

1 Sự chuyên đổi kim loại thành loại hợp chất vô cơ

Hoạt động Gv Hoạt động Hs Gv: Nêu mục tiêu tiết ôn tập nội

dung kiến thức cần luyện tập tiết (Gv chiếu lên hình)

Gv: Yêu cầu Hs nhóm thảo luận nội dung sau:

- Từ kim loại chuyển hố thành hợp chất nào? Viết sơ đồ chuyển hố

- Viết phương trình hố học minh hoạ cho dãy chuyển hoá mà em lập

Gv: Chiếu lên hình sơ đồ chuyển hố kim loại thành hợp chất vô (của Hs) yêu cầu em viết phương trình hố hoc minh hoạ

a) Kim loại ® muối :

Gv: Gọi Hs nêu ví dụ:

Gv: Em viết phương trình phản ứng minh hoạ

b) Kim loại® bazơ ® muối1 ® muối2

Gv: Gọi Hs nêu ví dụ viết phương trình hố học minh hoạ

Hs: Nghe

Hs: Thảo luận nhóm:

Hs: Nêu ví dụ: - Zn ® ZnSO4 - Cu ® CuCl2

- Zn + H2SO4 ® ZnSO4 + H2 - Cu + Cl2 ⃗t0 CuCl2

Hs: Nêu ví dụ:

Na ⃗1 NaOH ⃗2 Na2SO4 ⃗3 NaCl

(109)

Gv: Làm tương tự đợi với sơ dồ chuyển hố cịn lại

c) Kim loại ® oxit bazơ ® bazơ ® muối1 ® muối2

d) Kim loại ® oxit bazơ ® muối1 ®Bazơ ® muối2 ® muối

1) 2Na + 2H2O ® 2NaOH + H2 2) 2NaOH + H2SO4 ® Na2SO4 + 2H2O 3) Na2SO4 + BaCl2 ® 2NaCl + BaSO4 Hs: Ví dụ:

c) Ba ⃗1 BaO ⃗2 Ba(OH)2

⃗3 BaCO3 ⃗4 BaCl2

Phương trình hố học: 1) 2Ba + O ® 2BaO 2) BaO + H2O ® Ba(OH)2

3) Ba(OH)2 + CO2 ® BaCO3 + H2O 4) BaCO3+ 2HCl ® BaCl2 + H2O + CO2

Hs: lấy ví dụ:

Cu ⃗1 CuO ⃗2 CuSO4 ⃗3 Cu(OH)2 ⃗4

CuCl2 ⃗5 Cu(NO3)2

Phương trình:

1) 2Cu + O2 ⃗t0 2CuO

2) CuO + H2SO4 ® CuSO4 + H2O 3) CuSO4 + 2KOH ® Cu(OH)2 + K2SO4 4) Cu(OH)2 + 2HCl ® CuCl2 + 2H2O 5) CuCl2+2AgNO3 ® Cu(NO3)2+ 2AgCl Chuyểín đổi hợp chất vơ cơ thành kim loại

Gv: Cho nhóm Hs thảo luận để viết sơ dồ chuyển hố hợp chất vơ thành kim loại (lấy ví dụ minh hoạ viết phương trình hố học)

Hs:Thảo luận nhóm:

Các sơ đồ chuyển hố hợp chất vơ thành kim loại

a) Muối ® Kim loại Ví dụ: CuCl2 ® Cu Phương trình:

CuCl2 + Fe ® Cu + FeCl2

b) Muối ® bazơ ® oxit bazơ ® kim loại Ví dụ:

Fe2(SO4)3 ⃗1 Fe(OH)3 ⃗2 Fe2O3

⃗3 Fe

Phương trình:

1)Fe2(SO4)3+6KOH®2Fe(OH)3+3K2SO4 2) 2Fe(OH)3 ⃗t0 Fe2O3 + 3H2O

3) Fe2O3 + 3CO ⃗t0 2Fe + 3CO2

c) Bazơ ® muối ® kim loại Ví dụ:

Cu(OH)2 ⃗1 CuSO4 ⃗2 Cu

Phương trình:

1) Cu(OH)2 + H2SO4 ® CuSO4 + 2H2O 2) 3CuSO4 + 2Al ® Al2(SO4)3 + 3Cu d) Oxit bazơ ® kim loại

Ví dụ: CuO ® Cu Phương trình:

(110)

Gv: Chiếu lên hình sơ đồ chuyển hố mà Hs viết (có thể chiếu sơ đồ cho Hs lớp nhận xét)

Hoạt động

II BÀI TẬP (24 phút)

Gv: Chiếu đề luyện tập số (phiếu học tập) lên hình yêu cầ Hs làm vào

Bài tập 1: Cho chất sau: CaCO3, FeSO4, H2SO4, K2CO3, Cu(OH)2, MgO

* Gọi tên, phân loại chất

* Trong chất trên, chất tác dụng với: a) Dung dịch HCl

b) Dung dịch KOH c) Dung dịch BaCl2

Gv: Chiếu làm Hs lên hình tổ chức để lớp nhận xét

Gv; Chiếu luyện tập lên hình: Bài tập 2: Hồ tan hoàn toàn 4,54 gam hỗn hợp gồm Zn, ZnO 100ml dung dịch HCl 1,5M sau phản ứng thu 448cm3 khí (ở đktc)

a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính khối lượng chất có hỗn

hợp ban đầu

c) Tính nồng độ mol chất có dung dịch phản ứng kết thúc (giả thiết thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi khơng đáng kể so với thể tích dung dịch axit)

Gv: Gọi Hs lên viết phương trình phản ứng đối số liệu bảng, Hs khác làm tập vào

Gv: Gợi ý để Hs so sánh sản phẩm phản ứng Từ đó, biết sử dụng số mol H2 để tính số mol Zn

® Gọi Hs làm tiếp phần b

Hs: Làm tập theo nhóm

Hs: a) Viết phương trình phản ứng: Zn + 2HCl ® ZnCl2 + H2 (1) ZnO + 2HCl ® ZnCl2 + H2O (2) b) Đổi số liệu:

nHCl = CM ´ V = 1,5 ´ 0,1 = 0,15 (mol) Đổi 448cm3 khí = 0,448 (lít)

nH ❑2= V

22,4=

0,448

22,4 = 0,02 (mol)

(111)

Gv; Gọi Hs nêu phương hướng làm phần c Sau Gv yêu cầu Hs lớp làm tập vào

Gv: Chiếu làm phần (c) số Hs lên hình gọi Hs khác nhận xét

Gv; Chốt lại cách làm tập hỗn hợp (có dạng tập vừa làm)

nZn = nH ❑2 = 0,02 (mol)

® mZn = n ´ M = 0,02 ´ 65 = 1,3 (gam) ® mZnO = mhỗn hợp - mZn

= 4,54 - 1,3 = 3,24 (gam)

c) Dung dịch sau phản ứng có ZnCl2 có HCl dư

nHCl phản ứng = ´ nH ❑2 = ´ 0,02 = 0,04 (mol) nZnCl ❑2 (1) = nZn = 0,02 (mol) Theo phương trình 2:

nZnO = m M =

3,24

81 = 0,04 (mol)

nZnCl ❑2 (2) = nZnO = 0,04 (mol) nHCl (2) = ´ nZnO = ´ 0,04 = 0,08 (mol) nHCl phản ứng = nHCl (1) + nHCl (2) = 0,04 + 0,08 = 0,12 (mol) ®dung dịch sau phản ứng có HCl dư nHCl dư = 0,15 - 0,12 = 0,03 (mol) nZnCl ❑2 = 0,02 + 0,04 = 0,06 (mol) CHCl dư = n

V=

0,03

0,1 = 0,3M

CM ❑ZnCl =

n V=

0,06

0,1 = 0,6 M

Hoạt động 3 (1 phút)

Gv: Dặn Hs ôn tập để chuẩn bị kiểm tra học kì Bài tập nhà: 1,2,3,4,5,6,7,8,9,10 SGK tr.72

Trường THCS MỸ HOÀ

(112)

BÀI KIỂM TRA VIẾT HÓA (ĐỀ 1)

Điểm Lời phê giáo viên

PHẦN TRẮC NGHIỆM

Câu 1(1điểm): Hãy khoanh tròn chữ A, B, C, D mà em cho nhất.

a/ Cho sơ đồ biến hóa sau:

M N O N M M,N,O chất:

A/ NaHCO3 , CO2 , Na2CO3. B/ KHCO3 , CO2 , NaHCO3. C/ KHCO3 , CO2 , Na2CO3. D/ CaCO3 , CO2 , Na2CO3.

b/ Thứ tự xếp nguyên tố theo chiều tính kim loại giảm, tính phi kim tăng là: A/ Mg, Al, K, F, P, O

B/ Al, K, Mg, O, F, P. C/ K, Mg, Al, F, O ,P. D/ K, Mg, Al, P, O, F.

c/ Trong dãy chất sau dãy chất hợp chất hữu cơ: A/ C2H6 , C2H5OH, Na2CO3, CH3NO2.

B/ C3H8 , C2H5OH, CH3CH2COOH, NaHCO3. C/ C2H6 , C2H5OH, C4H10, CH3NO2.

D/ C2H6, CaCO3, CH3NO2, C2H5OH.

d/ Cho chất hữu : CH4, CH3Cl, CH2Cl2, CHCl3, CCl4. Thứ tự theo chiều % khối lượng C giảm dần là:

A/ CH4 > CH3Cl > CH2Cl2 > CHCl3 > CCl4. B/ CH4 > CH3Cl > CHCl3 > CCl4 > CH2Cl2. C/ CH4 > CH2Cl2 > CH3Cl > CHCl3 > CCl4. D/ CH4 > CH3Cl > CHCl3 > CH2Cl2 > CCl4

Câu 2(1điểm) : Điền từ hay cụm từ vào chỗ trống câu sau:

Trong hợp chất hữu cơ, cacbon ln có ……… hiđrơ có……… Ơxi có hóa trị II.

Mỗi hợp chất hữu có trật tự ……… xác định nguyên tử phân tử.

Trong hợp chất hữu cơ, nguyên tử ……… liên kết trực tiếp với nhau tạo thành mạch cacbon.

Câu (1điểm): Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử

Ghi chữ Đ(đúng) chữ S(sai) vào ô khẳng định sau: A/ Điện tích hạt nhân nguyên tử 9+, nguyên tử có 9electron. B/ Nguyên tố X cuối chu kỳ đầu nhóm VII.

(113)

D/ X kim loại hoạt động mạnh.

Câu 4(1điểm): Hãy ghép chất cột A với chất cột B để có PTHH :

CỘT A CỘT B A – B

a/ Na2CO3 + HCl 1/ CO2 + H2O b/ NaHCO3 2/ CaCO3 + KOH c/ C2H4 + O2 3/ NaCl + H2O + CO2 d/ K2CO3 + Ca(OH)2 4/ Na2CO3 + H2O + CO2

PHẦN TỰ LUẬN

Câu1(1.5điểm) : Bằng phương pháp hóa học nhận biết lọ chất khí nhãn sau:

CH4 , CO2 , C2H4.

……… ……… ……… ……… ……….

Câu (1,5điểm) : Trình bày tính chất hóa học Mêtan ? Viết phương trình phản ứng minh

hoạ?

……… ……… ……… ……… ……… ……….

Câu (3điểm): Cho 2,24(l) hỗn hợp khí gồm Mêtan Êtylen qua dung dịch nước Brơm

thấy có 8(g) Brơm tham gia phản ứng.(Thể tích khí đo ĐKTC) a/ Tính % thể tích chất khí hỗn hợp?

b/ Tính % khối lượng chất khí hỗn hợp? ( Cho C = 12, H = 1, Br = 80 )

(114)