Đang tải... (xem toàn văn)
Mời các bạn cùng tham khảo Đề thi học sinh giỏi môn Hóa học lớp 12 cấp tỉnh năm 2019-2020 - Sở GD&ĐT Bình Phước để phục vụ tốt cho công tác giảng dạy, bồi dưỡng học sinh giỏi và học tập môn Hóa học lớp 12. Đây còn là tài liệu tham khảo hữu ích cho các bạn học sinh chủ động củng cố, nâng cao kiến thức tại nhà.
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BÌNH PHƯỚC ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có trang) KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP 12 NĂM 2019 Mơn: HĨA HỌC Thời gian: 180 phút (không kể thời gian phát đề) Ngày thi: 22/9/2019 Họ tên thí sinh: Số báo danh: Giám thị 1: Giám thị 2: Cho nguyên tử khối nguyên tố: H =1; Li=7; Be = 9; C=12; N=14; O=16; F=19; Na=23; Mg=24; Al=27; Si=28; P=31; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Cr = 52; Mn=55; Fe=56; Cu=64; Zn = 65; Br=80; Ag=108; Rb=85,5; I=127; Ba=137; Pb=207 Thí sinh khơng sử dụng bảng tuần hồn nguyên tố hóa học Câu (2 điểm) 1.1 Tổng số hạt (p, n, e) nguyên tử nguyên tố X 46, biết số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 14 a) Viết cấu hình electron X b) Xác định vị trí (ơ, chu kì, nhóm) X bảng tuần hoàn 2NO(k) + Cl2(k) 1.2 Cho biết cân sau: 2NOCl(k) Ở nhiệt độ 25 C có kiện đây: Chất NOCl(k) NO(k) Cl2(k) 51,71 90,25 H 0298 (kJ/mol) 264,0 211,0 223,0 S0 (J/K.mol) 298 a) Tính ΔH 0298 , ΔS0298 , ΔG 0298 phản ứng b) Tính KP phản ứng 298K Câu (2 điểm) 2.1 Hòa tan 0,01 mol NH3 vào nước lít dung dịch A Độ điện li NH3 nước 4,15% (ở điều kiện xét) a) Tính pH dung dịch A b) Tính số bazơ NH3 2.2 Cho lượng hợp kim Ba - K vào 200 ml dung dịch X gồm HCl 0,1M CuCl2 0,1M Kết thúc phản ứng, thu 0,448 lít khí (đktc) m gam kết tủa Tính giá trị m Câu (2 điểm) 3.1 Phản ứng chất A với chất B biểu diễn phương trình: A + B C Người ta làm thí nghiệm độc lập thu số liệu sau (nhiệt độ không đổi): Trang Nồng độ ban đầu Thời gian phản Nồng độ cuối ứng (phút) CA(mol/l) CA(mol/l) CB(mol/l) 0,1000 1,0000 0,0975 0,1000 2,0000 0,0900 0,0500 1,0000 20 0,0450 Xác định bậc phản ứng riêng A, B 3.2 Cho a mol photphin vào bình kín có dung tích khơng đổi Nâng nhiệt độ lên 6410C, phản ứng hoá học xảy theo phương trình: 4PH3(k) P4(k) + 6H2(k) Khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng, khối lượng mol trung bình hỗn hợp khí 21,25 g/mol áp suất bình phản ứng P Tính P (biết KC = 3,73.10-4) Câu (2 điểm) 4.1 Nêu tượng viết phương trình phản ứng trường hợp sau: a) Cho SO3 vào dung dịch BaCl2 b) Cho đạm ure vào dung dịch nước vơi c) Cho tinh thể muối Fe(NO3)2 vào cốc dung dịch chứa HCl d) Cho vài giọt H2O2 vào dung dịch chứa KMnO4 H2SO4 lỗng 4.2 Cho thể tích khơng khí (chứa 20% O2 80% N2 thể tích) cần thiết qua bột than đốt nóng, thu hỗn hợp khí A chứa cacbon monoxit nitơ Trộn A với lượng khơng khí gấp lần lượng cần thiết để đốt cháy hết cacbon monoxit, ta hỗn hợp khí B Đốt cháy khí B, thu hỗn hợp C có chứa 79,21% nitơ thể tích (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất) Tính hiệu suất phản ứng đốt cháy cacbon monoxit Câu (2 điểm) 5.1 Một mẫu bột mài (A) có thành phần gồm Na2CO3, Na2HPO4 CaCO3 Cho 1,05 gam A vào 30,0 ml dung dịch HCl 1,0M, đồng thời đun nóng nhẹ hỗn hợp dung dịch khơng cịn bọt khí thu dung dịch B Chứng minh mẫu bột mài A tan hết dung dịch HCl 5.2 Tiến hành điện phân dung dịch chứa 160,0 gam nước 100,0 gam Ca(NO3)2 với điện cực than chì 12 giờ, cường độ dòng điện 5,0A Khi kết thúc điện phân, khối lượng dung dịch giảm 41,9 gam Tính lượng canxi nitrat tetrahidrat (Ca(NO3)2.4H2O) tối đa hòa tan 100,0 gam nước nhiệt độ Câu (2 điểm) 6.1 Cho giá trị pKb sau: 4,75; 3,34; 9,4; 3,27 hợp chất: CH3-NH2; NH3; (CH3)2NH; C6H5NH2 (anilin) Hãy gán giá trị pKb tương ứng với hợp chất trên, giải thích ngắn gọn? 6.2 Viết đồng phân cấu tạo (chứa vòng benzen) C8H10O thỏa mãn điều kiện không tác dụng với NaOH tác dụng với Na Câu (2 điểm) 7.1 Ba hợp chất hữu X, Y, Z mạch hở có cơng thức phân tử là: C3H6O, C3H4O C3H4O2 có tính chất sau: - X Y không tác dụng với Na, tác dụng với H2 dư (xúc tác, t0) tạo sản phẩm Thí nghiệm Trang - X có đồng phân X’, bị oxi hóa X’ tạo Y - Z có đồng phân Z’ đơn chức Z, oxi hóa Y thu Z’ Xác định công thức cấu tạo X, X’, Y, Z 7.2 Thành phần tinh dầu hồi anetol (C10H12O) Cho anetol phản ứng với dung dịch KMnO4 nước tạo thành sản phẩm có chứa kali axetat, kali p-metoxi benzoat MnO2 a) Viết phương trình phản ứng xảy gọi tên hệ thống anetol b) Đề nghị cách tách lấy axit p-metoxi benzoic từ hỗn hợp sau phản ứng Câu (2 điểm) 8.1 Phản ứng tổng hợp glucozơ xanh có phương trình hóa học: 6CO2 +6H2O +675kcal C6H12O6 +6O2 Giả sử phút, cm xanh hấp thụ 0,6 cal lượng mặt trời có 15% dùng vào việc tổng hợp glucozơ Nếu có 20 xanh, với diện tích trung bình 12 cm2 Tính thời gian cần thiết để tổng hợp 0,36 gam glucozơ 8.2 Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp E gồm hai peptit mạch hở X Y dung dịch NaOH vừa đủ, thu 9,02 gam hỗn hợp muối natri Gly, Ala Val Mặt khác, đốt cháy hồn tồn m gam E cần 7,056 lít O2 (đktc), thu 4,32 gam H2O Tính giá trị m Câu (2 điểm) 9.1 Từ metan, chất vô điều kiện cần thiết, điều chế cao su Buna 9.2 Viết phương trình hóa học phản ứng theo sơ đồ sau: C6 H5CH2CH3 +Cl2 ,as 1:1 A +dd NaOH t0 B +H2SO4 (d) t0 C trung hop D (Biết A sản phẩm chính) Câu 10 (2 điểm) 10.1 Thí nghiệm tiến hành hình vẽ bên a) Viết phản ứng xảy b) Nêu tượng xảy bình đựng dung dịch AgNO3 NH3 10.2 Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch riêng biệt sau: glucozơ, glixerol, etanol axit axetic -HẾT Thí sinh khơng sử dụng tài liệu Giám thị khơng giải thích thêm Trang ... tính chất sau: - X Y khơng tác dụng với Na, tác dụng với H2 dư (xúc tác, t0) tạo sản phẩm Thí nghiệm Trang - X có đồng phân X’, bị oxi hóa X’ tạo Y - Z có đồng phân Z’ đơn chức Z, oxi hóa Y thu Z’... ứng xảy b) Nêu tượng xảy bình đựng dung dịch AgNO3 NH3 10.2 Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch riêng biệt sau: glucozơ, glixerol, etanol axit axetic -HẾT Thí sinh khơng sử dụng tài... Đề nghị cách tách lấy axit p-metoxi benzoic từ hỗn hợp sau phản ứng Câu (2 điểm) 8.1 Phản ứng tổng hợp glucozơ xanh có phương trình hóa học: 6CO2 +6H2O +675kcal C6H12O6 +6O2 Giả sử phút, cm xanh