- Phương trình hóa học viết thiếu điều kiện hoặc cân bằng sai thì cho nửa số điểm của phương trình đó..[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BẮC GIANG
HƯỚNG DẪN CHẤM
BÀI THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUN BẮC GIANG MƠN THI: HĨA HỌC
Ngày thi: 04/7/2011 Bản hướng dẫn chấm có 07 trang
Câu 1 (4,0 điểm)
1 (1) FeSO4BaCl2 BaSO4 FeCl 2
2
(2) 2FeCl Cl 2FeCl
3 4
(3) 2FeCl 3Ag SO Fe (SO ) 6AgCl
2 3
(4) Fe (SO ) 6NaOH 2Fe(OH) 3Na SO
0,25 0,25 0,25 0,25
2 2 2
2
3
2 3 3
Na O H O 2NaOH NaOH CO NaHCO
NaHCO NaOH Na CO H O Na CO Ca(NO ) CaCO 2NaNO
0,25 0,25 0,25 0,25
3 - Lấy mẫu dung dịch cần nhận biết vào ống nghiệm khơ đánh số
- Đun nóng mẫu, ta thấy:
+ Các mẫu khơng thấy có kết tủa KHSO4, KHCO3 K2CO3 (Nhóm I)
2KHCO3 → K2CO3 + CO2 + H2O
+ Các mẫu xuất kết tủa trắng dung dịch Ba(HCO3)2 Mg(HCO3)2 (Nhóm II)
Ba(HCO3)2 → BaCO3 ↓ + CO2 + H2O
Mg(HCO3)2 → MgCO3 ↓ + CO2 + H2O
0,25
- Lấy mẫu nhóm I (với lượng dư) cho tác dụng với mẫu nhóm II
+ Mẫu nhóm I khơng phản ứng KHCO3
+ Mẫu nhóm I tạo kết tủa trắng K2CO3
K2CO3 + Ba(HCO3)2 → BaCO3 ↓ + KHCO3
K2CO3 + Mg(HCO3)2 → MgCO3 ↓ + KHCO3
0,25
+ Mẫu cịn lại nhóm I có lần vừa tạo kết tủa trắng, vừa tạo khí; lần
tạo khí KHSO4
2 KHSO4 + Ba(HCO3)2 → BaSO4 ↓ + K2SO4 + CO2 ↑+ 2H2O
KHSO4 + Mg(HCO3)2 → MgSO4 + K2SO4 +2 CO2 ↑+ 2H2O
0,25
+ Mẫu thuộc nhóm II tạo khí với KHSO4 Mg(HCO3)2, mẫu lại
Ba(HCO3)2
0,25
4 Gọi khối lượng tinh thể phèn chua tách x (gam)
- Khối lượng KAl(SO4)2 320 gam dung dịch bão hòa là:
5,5
320 17,6(gam) 100
- Khối lượng KAl(SO4)2 x (gam) KAl(SO4)2.12H2O là: 258x
(gam) 474
- Khối lượng KAl(SO4)2 dung dịch lại sau làm H2O bay là:
5,5 (320 160 x)
100
=
5,5 (160 x)
100
(gam) Vì vậy:
258x 5,5 17,6 (160 x)
474 100
Suy x 17,985 gam.
0,25 0,25
0,25
0,25
Câu 2 (4,0 điểm)
(2)1 o
H SO ,t
6 10 n 12
( C H O ) nH O nC H O o
2
H SO ,t
3 5
(RCOO) C H 3H O 3RCOOH C H (OH)
o
t
3 4
2CH COONa H SO 2CH COOH Na SO
o
H SO ,t
12 22 11 12 6 12
C H O H O C H O C H O
glucoz¬ fructoz¬
0,25 0,25 0,25 0,25
2 - Gọi công thức tổng quát dẫn xuất điclo B CxHyCl2 (x,yN*)
Trong a gam B có: nC= nCO2=
8a
44.9= 49,5 a
(mol)
0,25
nCl = nHCl = 73a
99.36,5=49,5 a
(mol)
0,25
nH = nHCl + 2n ❑H2O
= 49,5
a
+
2a.2 11.18=
2a
49,5 (mol) 0,25
Ta có: nC : nH : nCl = x : y : = 1:2:1
x = 2; y =
CTPT B C2H4Cl2 A là C2H4
0,25
CTCT A: CH2=CH2 (etilen),
B: CH2Cl-CH2Cl (1,2-đicloetan)
0,25 0,25
3
2 5
C H OH C H OH
57,5.10 5,75.0,8
V 5,75 ( ) n 0,1 (mol)
100 46
ml
2
H O H O
51,75
V 57,5 5,75 51,75(ml) n 2,875(mol) 18
0,25
Gọi số mol C2H5OH phản ứng x:
2
C H OH O CH COOH H O Mol : x x x
men giÊm
2
C H OH(d ) H O
n 0,1 x (mol); n thu ® ỵc 2,875 x (mol)
0,25
* Cho A tác dụng với Na:
3
1 CH COOH Na CH COONa H
2 x Mol : x x
2
0,25
2
1 H O Na NaOH H
2
2,875+x Mol : (2,875+x) (2,875+x)
2
0,25
2 5
1 C H OH Na C H ONa H
2 0,1-x Mol : (0,1 x) (0,1-x)
2
0,25
Khối lượng chất rắn khan: 82x + 68.(0,1-x) + 40.(2,875 + x) = 125,85 x = 0,075
Hiệu suất trình lên men giấm:
0,075 h 100%
0,1
75% 0,25
Câu 3 (4,0 điểm)
(3)Ba
68,5
n 0,5 (mol) 137
Nếu H2SO4 dư, chất rắn khan BaSO4
=> nBaSO4 nBa 0,5 (mol) mBaSO4 0,5.233 116,5 97,9 (g) (Loại)
Vậy H2SO4 hết, sản phẩm gồm BaSO4 Ba(OH)2
Gọi nBaSO4 x (mol); nBa(OH)2 y (mol)
PTHH:
2 4
2 2
Ba H SO BaSO H (1) Mol: x x x x
Ba 2H O Ba(OH) H (2) Mol : y y y
0,25
0,25
Từ (1) (2) => nH2 x y n Ba 0,5 (mol) (I) V= 0,5.22,4 = 11, (lít) 0,25
b) mchất rắn = 233x + 171y = 97,9 (II)
Từ (I) (II), ta có hệ phương trình:
x y 0,5 x 0, 233x 171y 97,9 y 0,3
0,25
* Trước phản ứng:
2 4
2
H SO H SO
(H SO )
n x 0, (mol) m 0, 2.98 19,6(gam) 19,6
C% 100%
500
3,92%
0,25
* Sau phản ứng:
2 4
dd Ba dd H SO BaSO H
m m m m m 68,5 500 0, 2.233 0,5.2 520,9(gam)
Chất tan Ba(OH)2:
2
Ba(OH) (Ba (OH) )
51,3
m 0,3.171 51,3(gam) C% 100% 520,9
9,85%
0,25
c) Cho Ba(HCO3)2 dư vào hỗn hợp A, kết tủa BaCO3 BaSO4 ban đầu
3 2
Ba(HCO ) Ba(OH) 2BaCO 2H O Mol : 0,3 0,6
0,25
3
BaCO BaSO
mkÕt tña m m 0,6.197 0, 2.233 164,8 (gam) 0,25
2 nHCl = 0,3 0,25 = 0,075 mol
n ❑CO2 = 1,008 : 22,4 = 0,045 mol
Gọi số mol Na R a gam hỗn hợp A x y (x, y > 0) Vì hỗn hợp kim loại tan hồn tồn nước nên có hai trường hợp:
TH 1:R kim loại nhóm IIA tan nước.
(1) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
x x (mol)
(2) R + 2H2O → R(OH)2 + H2
y y (mol)
0,25
- Dung dịch B chứa NaOH R(OH)2 Khi cho B tác dụng vừa đủ với dd HCl :
(3) NaOH + HCl → NaCl + H2O
x x (mol)
(4) R(OH)2 + 2HCl → RCl2 + 2H2O
y 2y (mol)
Từ phương trình (1) → (4), ta có: nHCl = x + 2y = 0,075 mol (I)
0,25
- Cho B tác dụng với CO2 thu chất kết tủa dd có NaHCO3 nên có
các phản ứng:
(4)(5) R(OH)2 + CO2 → RCO3 + H2O
y y y (mol)
(6) NaOH + CO2 → NaHCO3
x x (mol)
Từ phương trình (5) (6), ta có: n ❑CO
2 = x + y = 0,045 mol (II).
Từ (I) (II) y = 0,03
Theo (5) nRCO3= 0,03 mol MRCO3= 1, 485
0,03 = 49,5 R = -10,5 (loại)
0,25
TH 2: R kim loại có hiđroxit lưỡng tính
(1’) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
x x (mol)
(2’) 2NaOH + R → Na2RO2 + H2
2y y y y (mol)
0,25
Dung dịch B thu chứa: Na2RO2 có NaOH dư Cho B tác dụng với
dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch có hai chất tan nên có phản ứng:
(3’) NaOH + HCl → NaCl + H2O
(x-2y) (x-2y) (mol)
(4’) Na2RO2 + 4HCl → 2NaCl + RCl2 + 2H2O
y 4y (mol)
Từ phương trình (1’) → (4’), ta có: nHCl = x + 2y = 0,075 mol (III)
0,25
- Cho B tác dụng với CO2 có phản ứng :
(5’) Na2RO2 + 2CO2 + 2H2O → 2NaHCO3 + R(OH)2
y 2y y (mol)
(6’) NaOH + CO2 → NaHCO3
(x-2y) (x-2y) (mol)
Vì sau phản ứng thu chất kết tủa dung dịch có chất tan nên CO2
các chất B tác dụng vừa đủ
0,25
Từ phương trình (5’) (6’), ta có: n ❑CO2 = x -2y + 2y = 0,045 mol
x = 0,045 (IV)
Thay vào (III) y = 0,015 mol
nR (OH)2= 0,015 mol MR (OH)2= 1, 485
0,015= 99 (gam/mol) R = 65
Vậy: R kim loại kẽm.
0,25
Câu 4 (4,0 điểm)
1 a)
- Khi nhúng kim loại Mg vào dung dịch chứa Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 xảy
ra phản ứng theo thứ tự sau:
Mg + Fe(NO3)3 Mg(NO3)2 + Fe(NO3)2 (1)
0,25
Mg + Cu(NO3)2 Mg(NO3)2 + Cu (2)
Mg + Fe(NO3)2 Mg(NO3)2 + Fe (3)
0,25
b) nFe(NO )3 0, 2.2 0, 4 (mol); nCu( NO )3 0, 2.0,15 0, 03 (mol);
- Vì sau phản ứng khối lượng kim loại tăng lên so với ban đầu nên phải có
phản ứng (2) phản ứng (3), tức Fe(NO3)3 phản ứng hết Do đó, có hai
trường hợp:
TH 1: Nếu xảy phản ứng (1) (2).
Gọi số mol Mg tham gia phản ứng (2) x (mol) (0 < x 0,03)
Mg + Fe(NO3)3 Mg(NO3)2 + Fe(NO3)2 (1)
0,2 0,4 0,2 0,4 (mol) Mg + Cu(NO3)2 Mg(NO3)2 + Cu (2)
x x x x (mol) Khối lượng kim loại tăng lên sau phản ứng bằng:
64x – 24 (0,2 + x) = 2,8 x = 0,19 > 0,03 (loại)
0,5
(5)Khi đó, Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 phản ứng hết
Gọi số mol Mg tham gia phản ứng (3) y (mol) (đk: 0<y0,4)
Mg + Fe(NO3)3 Mg(NO3)2 + Fe(NO3)2 (1)
0,2 0,4 0,2 0,4 (mol) Mg + Cu(NO3)2 Mg(NO3)2 + Cu (2)
0,03 0,03 0,03 0,03 (mol) Mg + Fe(NO3)2 Mg(NO3)2 + Fe (3)
y y y y (mol) Khối lượng kim loại tăng lên sau phản ứng bằng:
64 0,03 + 56y – 24 (0,2 + 0,03 +y) = 2,8
y = 0,2 (thỏa mãn)
0,25 Vậy: dung dịch sau phản ứng có:
3
Mg(NO )
n = 0,2 + 0,03 + 0,2 = 0,43 (mol) M (Mg(NO ) )3
0,43 C = =
0,2 2,15 (M)
0,25
3
Fe(NO )
n = 0,4 - 0,2 = 0,2 (mol) M (Fe(NO ) )3 0,2 C = =
0,2 1,0 (M)
0,25
2 Gọi công thức oxit A
xOy (x, y
*
N )
2
CO H
13, 44 10,08
n 0, (mol);n 0, 45(mol)
22, 22,
o
t
x y
A O yCO xA yCO (1)
0,25
2
x y
CO CO
A CO A O CO
Theo (1) : n n 0,6(mol)
m m m m 0, 6.28 34,8 0,6.44 25, (gam)
0,25
Gọi n hóa trị kim loại A muối cho A tác dụng với axit
*
(1 n 3, n N )
n
n
A nHCl ACl H (2)
0,25
4 n
n n
A H SO A (SO ) H (3)
2 2
0,25
Từ (2) (3) => A H2
2 2.0, 45 0,9
n n (mol)
n n n
=> A
25,
M n 28n
0,9
0,25
Nghiệm hợp lý: n=2; MA = 56 => Kim loại Fe 0,25
Công thức oxit FexOy:
Fe
O
0,9 0,9
n 0, 45 (mol) n
34,8 0, 45.56
n 0,6 (mol)
16
0,25
=>
x 0, 45 y 0,6 4
=> Công thức oxit kim loại Fe3O4
0,25
Câu 5 ( 4,0 điểm)
1
2
2
Br
Br hh hh
n 0,3.1 0,3 (mol)
n 0,3
1 1, 2
5,6
n 0, 25 n 0, 25 (mol)
22,
(6)Mặt khác, hỗn hợp ban đầu cho vào dung dịch brom không thấy có khí ra, phản ứng hồn tồn nên etilen, axetilen brom hết Sản phẩm:
CH2BrCH2Br (x mol), CHBr=CHBr (y mol), CHBr2-CHBr2 (z mol)
Khối lượng bình đựng dung dịch brom tăng lên khối lượng etilen axetilen => mhh = 6,7 g
0,25
PTHH:
2 2 2
CH CH Br BrCH CH Br Mol : x x x
0,25
2
CH CH Br BrCH CHBr Mol : y y y
0,25
2 2
CH CH 2Br Br CH CHBr Mol : z 2z z
0,25
2
hh hh Br
m 28x 26y 26z 6,7 n x y z 0, 25 n x y 2z 0,3
0,25
2
2 2
2
C H Br C H Br C H Br
n 0,1 (mol) x 0,1
y 0,1 n 0,1 (mol) z 0,05 n 0,05 (mol)
0,25
2
2 2
2
C H Br C H Br C H Br
m 0,1.188 m 0,1.186 m 0,05.346
18,8 (gam) 18,6 (gam) 17, (gam)
0,25
2 Phần : CH3COOH (a mol), C3H5(OH)3 (b mol) CH3COOC2H5 (c mol)
Phần : CH3COOH (xa mol), C3H5(OH)3 (xb mol) CH3COOC2H5 (xc mol)
Phần : CH3COOH (xa mol), C3H5(OH)3 (xb mol) CH3COOC2H5 (xc mol)
mhh = 60.(a + 2xa) + 92.(b+2xb) + 88.(c+2xc) = 44,8 (gam)
=> (2x + 1)(60a + 92b + 88c) = 44,8 (I)
0,25
- Cho phần tác dụng hết với Na :
3
1 CH COOH + Na CH COONa+ H
2 a Mol : a
2
3 3
3 C H (OH) + 3Na C H (ONa) + H
2 3b Mol: b
2
0,25
Số mol khí H2 thu là:
a 3b
+ = 0,06(mol)
2 a + 3b = 0,12 (II)
0,25
(7)3
3 5
CH COOH NaOH CH COONa H O Mol : xa xa
CH COOC H NaOH CH COONa C H OH Mol : xc xc
Số mol NaOH phản ứng : xa + xc = 0,2 (mol) (III)
- Cho phần tác dụng với NaHCO3 dư:
3 3 2
CH COOH NaHCO CH COONa CO H O Mol : xa xa
Số mol khí CO2 thu : xa = 0,12 (mol) (IV)
0,25
Từ (II), (III) (IV) ta có:
0,12 ax = 0,12 a=
x 0,04x - 0,04 b
x
0,08 cx = 0,08 c=
x
Do b > nên 0,04x - 0,04> 0 x >1 (*) Thay a, b, c vào (I) ta được:
0,12 0,04x 0,04 0,08
(2x 1) 60 92 88 44,8
x x x
7,36x - 20x + 10,56 = 02
Giải phương trình bậc =>
2
33/ 46 < x
x
(Tháa m·n (*)) (Lo¹i)
0,25
Thay x = vào (II), (III) (IV) ta kết quả:
a = 0,06 (mol) b = 0,02 (mol) c = 0,04 (mol)
0,25
Khối lượng chất có hỗn hợp X là: mCH COOH3 = 60.(a + 2xa) = 18 gam
mC H (OH)3 3= 92.(b+2xb) = 9,2 gam
mCH COOC H3 5= 88.(c+2xc) = 17,6 gam
0,25
Điểm toàn bài (20,0 điểm)
Lưu ý chấm bài:
- Thí sinh có cách giải khác hợp lý kết cho điểm tối đa