Đề vào 10 chuyên hóa bắc giang 2018 2019

Đề thi và giải chi tiết đề thi tuyển sinh vào lớp 10 chuyên Hóa Bác Giang năm học 20182019. Đề thi gồm 05 câu, được giải và hướng dẫn giải giải chi tiết từng câu, có biểu điểm và thang điểm chi tiết cho từng câu, từng ý.

DỰ ÁN GIẢI CHI TIẾT ĐỀ CHUYÊN HÓA HỌC SỐ ( 2015 – 2019) SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BẮC GIANG ĐỀ CHÍNH THỨC Đề thi gồm có trang KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT NĂM HỌC 2018 – 2019 Ngày thi: 07/6/2018 Môn thi: Hóa học ( hệ chuyên) Thời gian làm bài: 150 phút Câu (4,0 điểm) Cho axit CH2=CH–COOH phản ứng với: Na2O, CaCO3, C2H5OH (có mặt H2SO4 đặc, đun nóng), Br2 dung dịch Viết phương trình hóa học phản ứng Cho chất sau: CO2, K2CO3, BaCO3, Ba(HCO3)2 Hãy lập sơ đồ chuyển hóa chất cho cho chất xuất lần có 10 mũi tên chuyển hóa, mũi tên ứng với phương trình hóa học Viết phương trình hóa học theo sơ đồ chuyển hóa lập Hướng dẫn giải 1.1 PTHH: → 2CH2=CH–COONa + H2O 2CH2=CH–COOH + Na2O ⎯⎯ → (CH2=CH–COO)2Ca + CO2 + H2O 2CH2=CH–COOH + CaCO3 ⎯⎯ H2SO4 ñaëc , t o 1.2 CH2=CH–COOH + C2H5OH CH2=CH–COOC2H5 + H2O → BrCH2-CHBr–COOH CH2=CH–COOH + Br2 ⎯⎯ Sơ đồ chuyển hóa K2CO3 (2) (1) (9) (10) CO2 (3) (6) (5) (4) (7) BaCO3 (8) Ba(HCO3)2 - PTHH: → K2CO3 + H2O (1) CO2 + 2KOH ⎯⎯ → 2KCl + CO2 + H2O (2) K2CO3 + 2HCl ⎯⎯ → Ba(HCO3)2 (3) 2CO2 + Ba(OH)2 ⎯⎯ → BaCl2 + CO2 + H2O (4) Ba(HCO3)2 + 2HCl ⎯⎯ → BaCO3 + H2O (5) CO2 + Ba(OH)2 ⎯⎯ → BaCl2 + CO2 + H2O (6) BaCO3 + 2HCl ⎯⎯ → Ba(HCO3)2 (7) BaCO3 + CO2 + H2O ⎯⎯ t → BaCO3 + CO2 + H2O (8) Ba(HCO3)2 ⎯⎯ o → BaCO3 + K2CO3 + 2H2O (9) Ba(HCO3)2 + 2KOH ⎯⎯ → BaCO3 + 2KCl (10) K2CO3 + BaCl2 ⎯⎯ Câu (4,0 điểm) Cho 23 gam hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch hỗn hợp gồm AgNO3 Cu(NO3)2, thu chất rắn Y (gồm kim loại) dung dịch Z Hòa tan hết Y dung dịch H2SO4 (đặc, nóng, dư), thu 15,96 lít khí SO2 (sản phẩm khử H2SO4, đktc) Cho dung dịch NaOH dư vào Z, thu kết tủa T Nung T khơng khí đến Trang DỰ ÁN GIẢI CHI TIẾT ĐỀ CHUYÊN HÓA HỌC SỐ ( 2015 – 2019) khối lượng không đổi, thu 21 gam hỗn hợp rắn Biết phản ứng xảy hồn tồn Viết phương trình hóa học phản ứng xảy tính phần trăm khối lượng chất X Một hợp chất hữu X có phân tử khối nhỏ 170 Đốt cháy hồn tồn 1,215 gam X sinh 1,008 lít khí CO2 (đktc) 0,675 gam H2O a Xác định công thức phân tử X b Khi cho X tác dụng với KHCO3 với Na sinh chất khí có số mol số mol X dùng Mặt khác, X phản ứng với NaOH theo hệ số tỉ lượng sau: X + → 2Y + H2O Xác định cơng thức cấu tạo có X thỏa mãn tính 2NaOH ⎯⎯ chất viết phương trình hóa học để suy công thức cấu tạo Y Hướng dẫn giải 2.1 - Vì tính kim loại Mg mạnh Fe nên Mg tham gia phản ứng trước, chất rắn Y gồm kim loại Ag, Cu Fe dư - Cho X tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm AgNO3 Cu(NO3)2: → Mg(NO3)2 + 2Ag Mg + 2AgNO3 ⎯⎯ (1) → Mg(NO3)2 + Cu - Nếu Mg dư: Mg + Cu(NO3)2 ⎯⎯ -Nếu Mg phản ứng hết: → Fe(NO3)2 + 2Ag Fe + 2AgNO3 ⎯⎯ (2) → Fe(NO3)2 + Cu Fe + Cu(NO3)2 ⎯⎯ - Dung dịch Z gồm Mg(NO3)2 Fe(NO3)2 - Hoà tan hết Y dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư: to → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 2Fe + 6H2SO4 đặc ⎯⎯ to → CuSO4 + SO2 + 2H2O Cu + 2H2SO4 đặc ⎯⎯ to → Ag2SO4 + SO2 + 2H2O 2Ag + 2H2SO4 đặc ⎯⎯ - Cho dung dịch NaOH dư vào Z: → Mg(OH)2 + 2NaNO3 Mg(NO3)2 + 2NaOH ⎯⎯ (4) → Fe(OH)2 + 2NaNO3 Fe(NO3)2 + 2NaOH ⎯⎯ Kết tủa T gồm Mg(OH)2 Fe(OH)2 - Nung T khơng khí đến khối lượng khơng đổi: to → MgO + H2O Mg(OH)2 ⎯⎯ to → 2Fe2O3 + 4H2O 4Fe(OH)2 + O2 ⎯⎯  21 gam chất rắn gồm MgO Fe2O3 n Mg = x mol  - Gọi số mol chất 23 gam X gồm: n Fepu = y mol ( x, y, z > )  n Fedu = z mol  24x + 56y + 56z = 23 - BTNT Mg: n MgO = n Mg = x mol (9) (3) (5) (6) (7) (8) (10) (11) (*) 1 - BTNT Fe: n Fe2O3 = n Fe p­ = y mol 2 Trang DỰ ÁN GIẢI CHI TIẾT ĐỀ CHUYÊN HÓA HỌC SỐ ( 2015 – 2019)  40 x + 160  y = 21  40 x + 80 y = 21 - Theo phản ứng từ (1) đến (7): 3 15,96 n SO2 = n Mg + n Fe p­ + n Fed ­ = x + y + z = = 0, 7125 mol (***) 2 22,  x = 0,375  - Từ (*), (**), (***)   y = 0, 075  z = 0,175  (**) Vậy phần trăm khối lượng chất X là: 0,375.24 %m Mg = 100% = 39,13% 23 56.(0, 075 + 0,175) %m Fe = 100% = 60,87% 23 2.2 a 1, 008 BTNT C: n C(X) =n CO2 = = 0, 045 mol 22, 0, 675 = 0, 075 mol BTNT H: n H (X) =2n H2O =2 18 1, 215 − 0, 045.12 − 0, 075.1 = 0, 0375 mol BTKL: n O(X) = 16  n C : n H : n O = 0,045 : 0,075 : 0,0375 = 1,2 : : = : 10 :  CTPT X (C6H10O5)n Mà MX < 170  162n < 170  n < 1,05  n = Vậy CTPT X C6H10O5 b - X tác dụng với KHCO3: → C6-xH10-xO5-2x(COOK)x + xCO2 + xH2O C6H10O5 + xKHCO3 ⎯⎯ Theo cho: n CO2 = n X  x =  X có nhóm –COOH - X tác dụng với Na: → 2NaOOC-C5H9-yO3-y(ONa)y + (y+1)H2 2HOOC-C5H9-yO3-y(OH)y + 2(y+1)Na ⎯⎯ Theo cho: n H =n X  y + = 2y  y =  X có nhóm –OH → 2Y + H2O  X có thêm nhóm chức este X có cơng - Từ phương trình X + 2NaOH ⎯⎯ thức cấu tạo là: HO-CH2-CH2-COO-CH2-CH2-COOH HO-CH(CH3)-COO-CH(CH3)-COOH - PTHH: to → 2HO-CH2-CH2-COONa + H2O HO-CH2-CH2-COO-CH2-CH2-COOH + 2NaOH ⎯⎯ Hoặc: to → 2HO-CH(CH3)-COONa + H2O HO-CH(CH3)-COO-CH(CH3)-COOH + 2NaOH ⎯⎯  CTCT Y HO-CH2-CH2-COONa HO-CH(CH3)-COONa Câu (4,0 điểm) Cho hiđrocacbon X, Y, Z có công thức đơn giản (MX < MY < MZ) Trong phân tử hiđrocacbon cho, phần trăm khối lượng cacbon 92,31% Mặt khác, Trang DỰ ÁN GIẢI CHI TIẾT ĐỀ CHUYÊN HÓA HỌC SỐ ( 2015 – 2019) đốt cháy hoàn toàn 0,01 mol Z, thu khơng q 1,4 lít khí CO2 (đktc) a Xác định công thức phân tử X, Y Z b Cho 15,6 gam hỗn hợp gồm X, Y Z (số mol chất nhau) tác dụng hết với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 69,1 gam kết tủa Xác định công thức cấu tạo X, Y, Z viết phương trình hóa học phản ứng xảy Hỗn hợp X gồm Al, Ca, Al4C3 CaC2 Cho 40,3 gam X vào nước dư, thu dung dịch Y hỗn hợp khí Z (C2H2, CH4, H2) Đốt cháy hết Z thu 20,16 lít khí CO2 (đktc) 20,7 gam H2O Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào Y, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: số mol Al(OH)3 3a 2a 0,56b 0,68b số mol HCl a Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b Tính giá trị a b Hướng dẫn giải 3.1 a - %mH = 100% − 92,31% = 7,69% - Gọi CTĐGN hidrocacbon CxHy 92,31 7, 69 x : y = : = 1:1 12  CTĐGN hidrocacbon CH 1, = 0, 0625 - Khi đốt cháy 0,01 nol Z thu số mol CO2 < 22,  số nguyên tử cacbon Z < 6,25 -Vì số nguyên tử H số chẵn MX < MY < MZ nên CTPT X, Y, Z C2H2, C4H4, C6H6 b 15, nX = nY = nZ = = 0,1 (mol) 26 + 52 + 78 - CTCT X CH  CH - Gọi x, y số liên kết đầu mạch C4H4 C6H6 - Sơ đồ phản ứng: AgNO3 / NH3 CH  CH ⎯⎯⎯⎯ ⎯ → AgC  Cag 0,1 0,1 mol AgNO3 / NH3 C4H4 ⎯⎯⎯⎯⎯ → C4H4-xAgx 0,1 0,1 mol AgNO3 / NH3 C6H6 ⎯⎯⎯⎯⎯ → C6H6-yAgy 0,1 0,1 mol - Từ sơ đồ ta có: 240.0,1 + 0,1.(52 + 107x) + 0,1.(78+107y) = 69,1 Trang DỰ ÁN GIẢI CHI TIẾT ĐỀ CHUYÊN HÓA HỌC SỐ ( 2015 – 2019) x = (tháa m·n) x + y =   y =  Y có liên kết đầu mạch, Z có liên kết đầu mạch  CTCT Y CH≡C-CH=CH2 CTCT Z CH≡C-CH2-CH2-CH≡CH CH≡C-CH(CH3)-CH≡CH - PTHH: → AgC  CAg  + 2NH4NO3 HC  CH + 2AgNO3 + 2NH3 ⎯⎯ → CH2=CH-C  CAg  + NH4NO3 CH2=CH-C  CH + AgNO3 + NH3 ⎯⎯ → AgC  C-CH2-CH2-C  CAg  + 2NH4NO3 HC  C-CH2-CH2-C  CH + 2AgNO3 + 2NH3 ⎯⎯ → AgC  C-CH(CH3)-C  CAg  + 2NH4NO3 HC  C-CH(CH3)-C  CH + 2AgNO3 + 2NH3 ⎯⎯ 3.2 a PTHH: - Cho X vào nước dư: → Ca(OH)2 + H2 Ca + 2H2O ⎯⎯ (1) → Ca(OH)2 + C2H2 CaC2 + 2H2O ⎯⎯ (2) → 4Al(OH)3 + 3CH4 Al4C3 + 12H2O ⎯⎯ (3) → Ca(AlO2)2 + H2O Ca(OH)2 + Al(OH)3 ⎯⎯ (4) → Ca(AlO2)2 + 3H2 2Al + Ca(OH)2 + 2H2O ⎯⎯ (5) - Đốt cháy hết Z: to → 2CO2 + H2O O2 ⎯⎯ to → CO2 + 2H2O CH4 + 2O2 ⎯⎯ to → 2H2O 2H2 + 2O2 ⎯⎯ - Cho từ từ dung dịch HCl vào Y: → CaCl2 + 2H2O 2HCl + Ca(OH)2 ⎯⎯ C2H2 + (6) (7) (8) (9) → 2Al(OH)3 + CaCl2 2HCl + Ca(AlO2)2 + 2H2O ⎯⎯ (10) → AlCl3 + 3H2O 3HCl + Al(OH)3 ⎯⎯ (11) b Coi X gồm Ca, Al, C - Gọi 40,3 gam X gồm x mol Ca, y mol Al z mol C  40x + 27y + 12z = 40,3 20,16 = 0,9 mol  z = 0,9 - BTNT C: n C (X) =n CO2 = 22, Từ (*)  40x + 27y = 40,3 - 0,9.12 = 29,5 - Theo (1), (2), (3), (5): n H (Z) =2n Ca +3n Al = x + y (mol ) - BTNT H: n H(X) =2n H2O =  2x + 3y = 2,3 (*) (**) 20, = 2,3 mol 18 (***)  x = 0, Từ (**), (***)    y = 0,5 Trang DỰ ÁN GIẢI CHI TIẾT ĐỀ CHUYÊN HÓA HỌC SỐ ( 2015 – 2019) 0,5 n Al(X) = = 0, 25 mol 2 - BTNT Ca: n Ca(OH)2 =n Ca (X) - n Ca(AlO2 )2 = 0, − 0, 25 = 0,15 mol - BTNT Al: n Ca(AlO2 )2 = - Dung dịch Y gồm 0,15 mol Ca(OH)2 0,25 mol Ca(AlO2)2 - Xét đồ thị: + Với n Al(OH)3 = 3a mol : xảy phản ứng (9), (10), (11) Theo (9): n HCl(9) =2n Ca(OH)2 = 2.0,15 = 0,3 mol n HCl(10) =2n Ca(AlO2 )2 = 2.0, 25 = 0,5 mol Theo (10):  n Al(OH)3 max =2n Ca(AlO2 )2 = 2.0, 25 = 0,5 mol n Al(OH)3 ph¶n øng (11) = 0,5 - 3a mol Theo (11): n HCl(11) =3n Al(OH)3 ph¶n øng (11) = 3(0,5 - 3a) = 1,5 - 9a mol  0,3 + 0,5 + 1,5 - 9a = 0,56b  9a + 0,56b = 2,3 + Với n Al(OH)3 = 2a mol : xảy phản ứng (9), (10), (11) (I) n Al(OH)3 ph¶n øng (11) = 0,5 - 2a mol Theo (11): n HCl(11) =3n Al(OH)3 ph¶n øng (11) = 3(0,5 - 2a) = 1,5 - 6a mol  0,3 + 0,5 + 1,5 - 6a = 0,68b  6a + 0,68b = 2,3 a = 0,1 Từ (I) (II)   b = 2,5 (II) Câu ( điểm) Hịa tan hồn tồn 30 gam hỗn hợp X gồm FeS2 Cu2S dung dịch chứa a mol HNO3, sau phản ứng thu dung dịch chứa muối sunfat trung hịa khí NO2 Tính phần trăm chất hỗn hợp X tính giá trị a Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al Fe2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí) thu 7,23 gam hỗn hợp X Nghiền nhỏ, trộn chia X thành hai phần Cho phần tác dụng với dung dịch KOH dư, thu 0,336 lít khí H2 (đktc) 1,12 gam chất rắn khơng tan Hịa tan hết phần hai 170 ml dung dịch HNO3 2M, thu 0,672 lít khí NO (đktc) dung dịch Y chứa m gam hỗn hợp muối Biết phản ứng xảy hoàn toàn a Viết phương trình hóa học phản ứng xảy tính giá trị m b Dung dịch Y hịa tan tối đa p gam Cu Tính giá trị p c Bằng phương pháp hóa học, trình bày sơ đồ tách riêng chất khỏi hỗn hợp X cho không làm thay đổi khối lượng chất Hướng dẫn giải 4.1 - Gọi 30 gam X gồm x mol FeS2 y mol Cu2S (x, y > 0) (1)  120x + 160y = 30 - Ta có sơ đồ: → Fe2(SO4)3 2FeS2 ⎯⎯ x 0,5x mol ⎯⎯ → 2CuSO4 Cu2S y 2y mol - BTNT S: x + y = x + y  x − y = (2) Trang DỰ ÁN GIẢI CHI TIẾT ĐỀ CHUYÊN HÓA HỌC SỐ ( 2015 – 2019)  x = 0,15 - Từ (1) (2)    y = 0, 075 0,15.120  100% = 60% %mFeS2 = 30  %mCu S = 100% − 60% = 40%  → Fe2(SO4)3 + 2CuSO4 + 40NO2 + 20H2O - PTHH: 2FeS2 + Cu2S + 40HNO3 ⎯⎯ Theo phản ứng: n HNO3 =40n Cu 2S = 0, 075.40 = 3mol  a = 4.2 a - PTHH phản ứng nhiệt nhôm: to → Al2O3 + 2Fe 2Al + Fe2O3 ⎯⎯ (1) Vì X tác dụng với dung dịch KOH dư tạo chất khí nên Al cịn dư  X gồm Al2O3, Fe, Al - Xét phần 1: PTHH: → 2KAlO2 + H2O Al2O3 + 2KOH ⎯⎯ (2) → 2KAlO2 + 3H2 2Al + 2KOH + 2H2O ⎯⎯ 1,12 = 0, 02 (mol) Chất rắn không tan Fe: n Fe( P1 ) = 56 2 0,336 Theo (3): n Al( P1 ) = × n H2 = × = 0, 01 (mol) 3 22, 1 Theo (1): n Al2O3 = n Fe( P1 ) = × 0, 02 = 0, 01 (mol) 2  mP1 = 0,01.27 + 0,01.102 + 1,12 = 2,41 (gam) m 2, 41  P1 = = m X 7, 23  Phần gấp đôi phần  mP1 =2.2,41= 4,82 (gam) - Xét phần 2: n Al O ( P ) = 0, 01× = 0, 02 mol  n Al( P2 ) = 0, 01× = 0, 02 mol  n Fe( P2 ) = 0, 02× = 0, 04 mol 0, 672 n NO = = 0, 03 (mol); n HNO3 = 0,17× = 0,34 (mol) 22, + PTHH: → 2Al(NO3)3 + 3H2O Al2O3 + 6HNO3 ⎯⎯ (3) Al → Al(NO3)3 + NO + 2H2O + 4HNO3 ⎯⎯ (5) 8Al → 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O + 30HNO3 ⎯⎯ (6) Fe → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O + 4HNO3 ⎯⎯ (7) → 3Fe(NO3)2 Có thể có: Fe + 2Fe(NO3)3 ⎯⎯ + Theo (4): n HNO3 ( 4) = n Al2O3 ( P2 ) = 6× 0, 02 = 0,12 (mol) (4) (8) Trang DỰ ÁN GIẢI CHI TIẾT ĐỀ CHUYÊN HÓA HỌC SỐ ( 2015 – 2019) + Theo (5), (7): n HNO3 (5,7 ) = n NO = 4× 0, 03 = 0,12 (mol) + Theo (6): n HNO3 (6) =10n NH NO3 n HNO3 = 0,12 + 0,12 +10 n NH4 NO3 = 0,34 (mol)  n NH4 NO3 = 0,1 ( mol ) + BTNT H: n HNO3 =4n NH4 NO3 +2n H2O  n H2O = 0,34 − 4.0, 01 = 0,15 mol + BTKL: m P2 + m HNO3 = m muèi + m NO + m H 2O  4,82 + 63.0,34 = m + 30 0,03 + 0,15.18  m = 22,64 (gam) b n Fe( NO3 )3 = a mol Gọi  (a, b > 0) n Fe( NO3 )2 = b mol - BTNT Fe: a + b = 0,04 - BTNT Al: n Al(NO3 )3 (Y) =2n Al2O3 (P2) +n Al(P2) = 2.0, 02 + 0, 02 = 0, 06 mol  0,06.213 + 0,01.80 + 242a + 180b = 22,64  242a + 180b = 9,06 a = 0, 03 Từ (*) (**) giải được:  b = 0, 01 (*) (**) → 2Fe(NO3)2 + Cu(NO3)2 2Fe(NO3)3 + Cu ⎯⎯ Mol: 0,03 0,015  mCu tối đa = p = 0,015.64 = 0,96 (gam) c Sơ đồ tách chất khỏi hỗn hợp X: Al2O3 Al2O3  kh«ng tan lµ Al O3   Cl2 d­ H O d­ X Al ⎯⎯⎯ → AlCl3 ⎯⎯⎯ → to dd:AlCl3 , FeCl3 Fe FeCl   - PTHH: t + CO d­  Fe(OH)3 ⎯⎯ → Fe2 O3 ⎯⎯⎯→ Fe to  AlCl3 + NaOH d­   NaAlO2 dd  ⎯⎯⎯⎯ →  + CO2 d­ to ®pnc →  Al(OH)3 ⎯⎯ → Al2O3 ⎯⎯⎯ → Al FeCl3 dd  NaOH ⎯⎯⎯⎯    NaCl  o Câu (4 điểm) Chỉ dùng thêm dung dịch chứa chất tan làm thuốc thử, trình bày phương pháp hóa học để nhận biết lọ bị nhãn đựng dung dịch riêng biệt sau: dung dịch HCl, dung dịch NaHSO4, dung dịch KOH, dung dịch NaCl Viết phương trình hóa học phản ứng xảy Hỗn hợp A gồm axit cacboxylic X (CnH2n+1COOH), rượu Y (CmH2m+1OH) este Z tạo từ X, Y Đốt cháy hoàn toàn gam A cần dùng vừa đủ 3,36 lít khí O2 (đktc), thu 2,688 lít khí CO2 (đktc) Đun nóng gam A với 100 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch thu 5,26 gam chất rắn khan a Xác định công thức cấu tạo X, Y Z b Từ X chất vô cần thiết viết phương trình hóa học tạo thành Y Hướng dẫn giải Trang DỰ ÁN GIẢI CHI TIẾT ĐỀ CHUYÊN HÓA HỌC SỐ ( 2015 – 2019) 5.1 Dùng thuốc thử dung dịch Ba(HCO3)2 - Trích lấy mẫu thử đánh số tương ứng - Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào mẫu thử: + Trường hợp có khí dung dịch HCl: → BaCl2 + 2CO2  + 2H2O Ba(HCO3)2 + 2HCl ⎯⎯ + Trường hợp có khí xuất kết tủa trắng dung dịch NaHSO4: → Na2SO4 + BaSO4  + 2CO2  + 2H2O Ba(HCO3)2 + 2NaHSO4 ⎯⎯ + Trường hợp xuất kết tủa trắng dung dịch KOH: → K2CO3 + BaCO3  + 2H2O Ba(HCO3)2 + 2KOH ⎯⎯ + Trường hợp khơng có tượng dung dịch NaCl 5.2 a 3,36 2, 688 n O2 = = 0,15 (mol); n CO2 = = 0,12 (mol) 22, 22, - Este Z có cơng thức CnH2n+1COOCmH2m+1 (m, n nguyên dương) - Gọi gam A gồm có a mol X, b mol Y c mol Z (a, b, c > 0) + 0,15.32 − 44.0,12 = 0,14 mol - BTKL: m A + mO2 =mCO2 +m H2O  n H2O = 18 - BTNT O: n O( A ) = n CO2 + n H2O - n O2 = 2× 0,12 + 0,14 - 2× 0,15 = 0, 08 (mol)  2a+ b+ 2c = 0,08 - Sơ đồ phản ứng cháy: O2 CnH2n+1COOH ⎯⎯ → (n + 1)CO2 + (n +1)H2O O2 CnH2n+1COOCmH2m+1 ⎯⎯ → (n + m + 1)CO2 + ( n + m+ 1)H2O O2 CmH2m+1OH ⎯⎯→ mCO2 + (m + 1)H2O - Từ (1), (2) (3)  n Y =n H2O − n CO2 = 0,14 − 0,12 = 0, 02 mol  b=0,02 0, 08 - 0, 02 = 0, 03 - Đun A với dung dịch NaOH: → CnH2n+1COONa + H2O CnH2n+1COOH + NaOH ⎯⎯ a a a mol → CnH2n+1COONa + CmH2m+1OH CnH2n+1COOCmH2m+1+ NaOH ⎯⎯ c c c mol - Theo (4), (5): nNaOH phản ứng = a + c = 0,03 mol < nNaOH ban đầu = 0,1 1= 0,1 mol  nNaOH dư = 0,1 - 0,03 = 0,07 mol - Theo (4), (5): n Cn H 2n+1COONa = a + c = 0,03mol Từ (*)  a+ c = (*) (1) (2) (3) (**) (4) (5) - mchất rắn = 0,07.40 + 0,03.(14n + 68) = 5,26 (gam)  n =  Công thức X CH3COOH - BTNT C: (n +1)a + bm + (n + + m)c = 0,12  2a + 0,02m + 2c + m.c = 0,12  0,02m + m.c = 0,12 - 0,03.2 = 0,06 0, 06 − 0, 02m c= m - Từ (**)  < c < 0,03 Trang DỰ ÁN GIẢI CHI TIẾT ĐỀ CHUYÊN HÓA HỌC SỐ ( 2015 – 2019) 0, 06 − 0, 02m  0, 03  1,  m