Đem hoà tan chất rắn trong HCl dư, Cu không tan gạn lọc, rửa sạch, làm khô thu được Cu nguyên chất.[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KÌ THI TUYỂN SINH LỚP 10 CHUYÊN QUỐC HỌC THỪA THIÊN HUẾ Khoá ngày 24 06 2011
MƠN : HĨA HỌC
Thời gian làm : 120 phút
HƯỚNG DẪN CHẤM Đáp án thang điểm Bài I: (1,75 điểm)
- A khí có nhiều khí biogaz Nên A khí CH4
- G hợp chất vô Vậy G CO2
- D tác dụng với natri Nên D có nhóm -OH
- Xác định chất B: C2H2; C: C2H4; D: C2H5OH,; E: CH3COOH
F: CH3COOC2H5; H: (-C6H10O5-)n; I: C6H12O6
( 1) 2CH4 C2H2 + 3H2
( 2) C2H2 + H2 C2H4
( 3) C2H4 + H2O C2H5OH
( 4) C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O
(5) CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O
(6) CH3-COO- C2H5 + NaOH CH3-COONa + C2H5-OH
(7) CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
(8) 6nCO2 + 5nH2O (-C6H10O5-)n + 6nO2
(9) (-C6H10O5-)n + nH2O nC6H12O6 (10) C6H12O6 2C2H5-OH + 2CO2
0,5đ 0,25đ
0,5đ
0,5đ
Bài II: (2 điểm) 0,75 điểm 2 1,25 điểm 1 Cách 1: Cho Al tác dụng với HCl thu H2:
2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2
Cho luồng khí H2dư vừa thu qua hỗn hợp CuO, MgO nung nóng,
chất rắn sau phản ứng cho tác dụng với HCl dư (trong điều kiện khơng có oxi khơng khí), Cu không tan gạn lọc, rửa sạch, làm khô thu Cu nguyên chất
CuO + H2 Cu + H2O
MgO+ 2HCl MgCl2 + H2O
Cách 2: Cho HCl đến dư vào hỗn hợp CuO, MgO, dung dịch thu
cho tác dụng với Al dư 2Al dư + 6HCl 2AlCl3 + 3H2
MgO + 2HCl MgCl2 + H2O
CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
2Al dư + 3CuCl2 2AlCl3 + 3Cu
Hỗn hợp rắn thu gồm Al dư, Cu Đem hồ tan chất rắn HCl dư, Cu khơng tan gạn lọc, rửa sạch, làm khô thu Cu nguyên chất
2Aldư + 6HCl 2AlCl3 + 3H2
0,25đ
0,5đ
2. X tác dụng với BaCl2 thu BaSO4 Chứng tỏ X muối sunfat (ASO4)
%A = 40% ⇒ MA =
40 96
100−40=64 (Cu) Vậy X: CuSO4
Y: Cu(OH)2 ; Z: Na2SO4, NaOH dư ; T: H2 ; E: CuO ; F: NaOH dư ;
M: CuCl2, BaCl2 dư
0,25đ 0,25đ 0,25đ
15000C LLN
xt, t0C
H2SO4 (l) Men giấm
to
H2SO4 đ, to
to
Clorofin Ánh sáng
dd axit to Men rượu
(2)2Na + 2H2O 2NaOH + H2
2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4
Cu(OH)2 CuO + H2O
2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4
BaCl2 + CuSO4 BaSO4 + CuCl2
0,5đ
Bài III: (2,25 điểm) 1 điểm 2 1,25 điểm
1. * AxOy + yCO xA + yCO2 (1)
Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O (2)
2A + 2n HCl 2ACln + nH2 (3)
Trong n hóa trị A muối clorua (n = 1, 2, 3)
Từ (1,2) ta có: nCOpu=20,16−6,72
22,4 =0,6 mol nA =
2
2nH
n =
10,08/22,4
n =
0,9
n mol
MA = 250,9,2.n = 28n (Với n = 1, 2, 3)
Khi n = ⇒ M = 56 Vậy kim loại A Fe ; nFe=25,2
56 =0,45 mol
Từ (1) ta có: nA=x
ynCO(pu)⇔0,45= x y0,6⇒
x y=
3
4 Công thức AxOy: Fe3O4
* nCaCO3=nCO2=nCO(pu)=0,6 mol⇒m=0,6 100=¿ 60 gam
0,25đ
0,5đ 0,25đ
2. - Đốt cháy hỗn hợp X, ta có:
nCO2=53,76
22,4 =2,4 mol nH2O=
36
18=2 mol - Khi thêm vào hỗn hợp X nửa lượng A:
nCO2=67,2
22,4=3 mol nH2O=
48,6
18 =2,7 mol - Như đốt cháy A X:
nCO2=(3−2,4) 2=1,2 mol
nH2O=(2,7−2) 2=1,4 mol
Phương trình đốt cháy A: CxHy + (x +
y
4 )O2 xCO2 +
y
2 H2O
Ta có: nCO2=2x
y nH2O⇔1,2=
2x
y 1,4 Biện luận x,y ta suyra: x= 6, y = 14
Vậy công thức phân tử A: C6H14
- Khi đốt cháy B:
nCO2=2,4−1,2=1,2 mol
nH2O=2−1,4=0,6 mol
Phương trình đốt cháy B: CnHm + (n + m4 )O2 nCO2 + m2
H-2O
Ta có: nCO2=
2n
m nH2O⇔1,2=
2n
m 0,6 ⇒ n=m
-Do A B không làm màu dung dịch brom, nên công thức phân tử
của B: C6H6
0,5đ
0,25đ 0,25đ
(3)Bài IV: (2 điểm) 1,5 điểm 2 0,5 điểm
1. - Đặt CTPT X: CxHy (n mol) ; CTPT Y: Cx❑Hy❑ (m mol)
- Khi cho hỗn hợp khí qua dung dịch brom có Y tham gia phản ứng
nY = 1,568−1,008
22,4 =0,025 mol ; Δm=mY(pu)=0,7 gam
⇒MY= 0,7
0,025=28⇔MCx❑Hy❑=28⇔12x
❑
+y❑=28 Vậy x/ = 2; y/ = 4
Suyra CTPT Y: C2H4
- Khi cho hỗn hợp qua dung dịch brom xảy trường hợp Trường hợp 1: Brom dư, khí X
nX = 1,008
22,4 =0,045>nY=0,025 Theo gt, trường hợp loại
Trường hợp 2: Brom thiếu, khí hỗn hợp gồm C2H4 dư X
Đặt CTTQ chung chất CaHb
CaHb + (a+ b4 )O2 aCO2 + b2 H2O
Theo ra: a = nCO2
nCaHb=
3,024 :22,4
0,045 =3 Mà x/ =2 nên x =
⇒ Suy CTPT X: C4H10
0,5đ
0,5đ
0,5đ
2. Ta có: n + m = 0,045 (I)
4n + 2m = 0,135 (II) Giải (I,II): n = 0,0225 ; m = 0,0225
Vậy hỗn hợp ban đầu: C4H10: 0,0225 mol ; C2H4: 0,025 + 0,0225 = 0,0475mol
⇒ % VC4H10=
0,0225 100
0,07 =¿ 32,14%
% VC2H4=¿ 67,86%
0,25đ 0,25đ
Bài V: (2 điểm) 0,5 điểm 2 1,5 điểm
1. 2Al + 3S Al2S3 (1) X gồm: Al2S3, Aldư, Sdư
Al2S3 + 6HCl 2AlCl3 +3H2S (2)
2Aldư + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 (3) Y gồm: H2S, H2
2Al2S3 + 9O2 2Al2O3 + 6SO2 (4)
4Aldư + 3O2 2Al2O3 (5) Sdư + O2 SO2 (6)
0,5đ
2.
- Đặt x phần trăm H2S Y, ta có: 34x+2(100− x)
100 =14⇒x=37,5 %
Vậy Y: %n H2S = 37,5%; %n H2 = 62,5% ⇒nH2S:nH2=3 :5
- Đặt x,y,z số mol Al2S3, Aldư, Sdư X
Từ (2,3): nH2S
nH2 =
3x
1,5y=
3
5⇒x=0,3y
Ta có: V2 = 1,5V1 ⇒ n2 = 1,5n1
n1=n(H2S+H2)=(3x+1,5y)mol ; n2=n(O2)=(4,5x+0,75y+z)mol
⇒4,5x+0,75y+z=1,5(3x+1,5y) (*)
⇒z=1,5y
0,25đ 0,25đ
(4)Vậy: %mAl2S3=
150x.100
150x+27y+32z=
45y 100
y(45+27+48)=¿ 37,5%
%mAldu=
27 y 100
150x+27y+32z=
27y 100
y(45+27+48)=¿ 22,5%
%mSdu=
32z.100
150x+27y+32z=
48y 100
y(45+27+48)=¿ 40,0%