Đang tải... (xem toàn văn)
Cấu hình electron lớp ngoài cùng của một nguyên tố là 2s 1 , số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó.. là : A.[r]
(1)Bài CẤU TẠO NGUYÊN TỬ
Dạng 1: Bài tập thành phần nguyên tử:
*) Lý thuyết : Gọi số p, n, e ntử Z, N, E(nguyên dương) Khi Z = E ⇒ tống số hạt (S)= Z + N + E = 2Z + N
Trong đó: số hạt mang điện: Z+E =2Z số hạt không mang điện: N - Với đồng vị bền : Z ≤ N ≤ 1,52Z (*) - Riêng với Z≤ 20: Z≤N≤1,23Z
- Nếu toán cho kiện tổng số hạt số hạt mang điện, khơng mang điện lập phương trình giải bình thường
- Nếu cho tổng số hạt biết số N lớn số Z không nhiều hay 1,2 đơn vị, ta tính Z cách lấy tổng số hạt nguyên tử chia Lấy Z số nguyên sát kết vừa tính
- Nếu cho tổng số hạt phải sử dụng biểu thức (*) để biện luận : Ta có : S =2Z + N ⇒ N = S - 2Z (**)
Thay (**) vào (*) ta được: Z ≤ S −2Z ≤1,52Z ⇒ 3Z ≤ S ≤3,52Z ⇒ S
3,52≤ Z ≤ S - Nếu toán cho số hạt ion ta gọi số p, n, e ng.tử Z, N, E Sau tính số hạt e ion theo E điện tích ion:
+) Nếu ion Aa+ số e =E - a
+) ion là: Bb- số e = E +b.
- Nếu toán cho số hạt phân tử gồm nhiều ntố khác loại ion đa ntử ta gọi số p, n, e loại ntử Z, N, E, Z’, N’, E’ sau tiến hành lập phương trình tốn học bình thường
Ví dụ1: Ngun tử Ngun tố X có cấu tạo 115 hạt Trong đó, hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 25 hạt Xác định số hạt loại cấu tạo nên ntử Đ/S: Z=35
Ví dụ 2: Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố 13, số hạt n lớn số hạt p không đáng kể Xác định tên nguyên tố
Ví dụ 3:
Một cation R3+ có tổng số hạt 37 Tỉ số hạt e n 5/7 Tìm số p, e, n R3+? Đ/S: Al
Ví dụ 4:Một hợp chất ion tạo từ ion M+ ion X2- Trong phân tử M
2X, tổng số hạt 140 số
hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44 Số khối M+ lớn số khối X2- 23
Tổng số hạt M+ nhiều X2- 31 Tìm đthn, số khối M X Tìm cơng thức
phân tử M2X
Bài 1: Một nguyên tử R có tổng số hạt 34, số hạt mang điện nhiều gấp 1,8333 lần số hạt không mang điện Tìm số hạt p, n, e số khối R? Đ/S: Na
Bài 2:Một nguyên tử có tổng số hạt 62 có số khối nhỏ 43 Tìm số p, số n, khối lượng mol nguyên tử
Bài 3: Nguyên tử R có tổng số hạt 115 có số khối 80 Tìm điện tích hạt nhân R?
Bài 4: Tổng số hạt nguyên tử R 76, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 20 Tìm số p, n, e số điện tích hạt nhân R?
Bài 5: Nguyên tử R có tổng số hạt nguyên tử 52, số hạt không mang điện gấp 1,059 lần số hạt mang điện dương Xác định số hiệu ntử R?
Bài 6: Tổng số hạt nguyên tử R 155, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 33 Tìm số p, n, e số điện tích hạt nhân R?
Bài 7: Tổng số hạt nguyên tử R 34 Cho biết số hiệu nguyên tử số khối nguyên tố? Đ/S: Na
Bài 8: Trong anion X3- tổng số hạt 111, số e 48% số khối Tìm số p, n, e số khối X3-?
Bài 9.
Một kim loại M có khối lượng 54 Tổng số hạt M2+ 78.
Nguyên tử
lớp vỏ (e mang điện tích âm)
(2)Hãy xác định số thứ tự M bảng hệ thống tuần hoàn Cho biết M nguyên tố nguyên tố đây:
24 54
Cr 25 54
Mn 26 54
Fe 27 54
Co
Bài 10: Cho hợp chất MX3 Trong phân tử MX3, tổng số hạt 196 số hạt mang điện nhiều
số hạt không mang điện 60 Số hạt mang điện nguyên tử M số hạt mang điện nguyên tử X hạt
a Xác định hợp chất MX3? Đ/S: AlCl3
b Viết cấu hình e M X?
Bài 11: Tổng số hạt p, n, e ntử kim loại A B 142, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 42 Số hạt mang điện ntử B nhiều A 12
a) Xác định kim loại A, B
b) Viết ptpư điều chế A từ muối cacbonat A điều chế B từ oxit B Đ/S: A Ca, B Fe
Bài 12 Một hợp chất B tạo kim loại hóa trị II phi kim hóa trị I Tổng số hạt phân tử B 290 Tổng số hạt không mang điện 110 Hiệu số hạt không mang điện phi kim kim loại 70 Tỉ lệ số hạt mang diện kim loại so với phi kim B 2/7 Tìm A, Z kim loại phi kim trên?
Bài 13:Cho hợp chất MX2 Trong phân tử MX2, tổng số hạt 140 số hạt mang điện nhiều
số hạt không mang điện 44 Số khối X lớn số khối M 11 Tổng số hạt X nhiều M 16 xác định kí hiệu nguyên tử M, X công thức phân tử MX2?
Bài 14.
Hợp chất A tạo thành từ ion M+ ion X2- Tổng số loại hạt A 140 Tổng số hạt
mang điện ion M+ lớn tổng số hạt mang điện ion X2- 19 Trong nguyên tử M, số hạt
proton số hạt nơtron hạt; nguyên tử X, số hạt proton số hạt nơtron Viết cấu hình electron M+ X2- gọi tên chất A
Bài 15.
Trong phân tử A2B gồm ion A+ B2- có tổng số hạt 140, số hạt mang điện nhiều
số hạt không mang điện 44 Mặt khác, người ta biết số khối ion A+ lớn ion B2- 23.
Tổng số hạt ion A+ nhiều ion B2- 31
* Xác định điện tích hạt nhân A B * Viết cấu hình electron ion A+ B2-.
Bài 16: Tổng số hạt mang điện ion AB23
là 82 Số hạt mang điện hạt nhân nguyên tử A nhiều số hạt mang điện nguyên tử B
Xác định số hiệu nguyên tử hai nguyên tố A B
(3)Dạng 2: BT bán kính nguyên tử khối lượng, khối lượng riêng nguyên tử *) Lý thuyết: Nguyên tử cấu tạo hạt : e, p, n.
Khối lượng hạt e : 9,1094.10-28 (g) hay 0,55.10-3 u Khối lượng hạt p :1,6726.10-24 (g) hay u
Khối lượng hạt n :1,6748.10-24 (g) hay u
Khối lượng nguyên tử : mNT memnmp Do khối lượng cac hạt e nhỏ, nên coi khối
lượng nguyên tử mNT mnmp.
Khối lượng riêng chất : D=m
V . Thể tích khối cầu : V=4
3 π r
; r bán kính khối cầu.
Liên hệ D vá V ta có cơng thức : D= m
3.3,14 r
Bài 1 Bán kính nguyên tử khối lượng mol nguyên tử sắt là: 1,28Ao 56g/mol Tính khối
lượng riêng ntử sắt biết tinh thể, nguyên tử sắt chiếm 74% Đ/S: 7,84g/cm3
Bài 2 Bán kính nguyên tử khối lượng mol ntử kẽm là: 1,38Ao 65g/mol.
a) Tính khối lượng riêng kẽm Đ/S: 9,82g/cm3
b) Biết Zn ko phải khối đặc mà có khoảng trống, thể tích thực Zn 72,5% thể tích đo Tính khối lượng riêng kẽm Đ/S: 7,12g/cm3
Bài 3 a) Một ntử có bán kính nguyên tử xấp xỉ 1,28Ao khối lượng riêng tinh thể 7,89g/cm3 Biết
rằng ntử chiếm 74% thể tích tinh thể, cịn lại rỗng Tính khối lượng riêng trung bình
ng.tử(g/cm3) Tính khối lượng mol ntử. Đ/S: , M=56,36g/mol
b) Ng.tử Au bán kính khối lượng mol 1,44Ao 197g/mol Biết khối lượng riêng của
Au kim loại là: 19,36g/cm3 Hỏi ntử Au chiếm % thể tích tinh thể? Đ/S: 72%
Bài 4 Nếu thừa nhận ntử Ca có dạng hình cầu, xếp đặc khít bên cạnh thể tích chiếm ntử kim loại 74% so với toàn khối tinh thể Hãy tính bán kính ntử Ca (theo đơn vị Ao) biết
khối lượng riêng Ca là1,55g/cm3, ntử khối Ca 40.
Bài 5 Coi ntử 919F hình cầu có bán kính 10-10m hạt nhân hình cầu có bán kính 10-14m
1 Khối lượng ntử 919F bao nhiêu? Đ/S: 3,154.10-23g
2 Khối lượng riêng hạt nhân nguyên tử F = ? Đ/S: 7,535.1012g/cm3
3 Tìm tỉ số thể tích ng.tử F hạt nhân F? Đ/S: 1012 lần
Bài 6 Ntử Al có bán kính 1,43A0 có NTK 27.
a Tính khối lượng riêng ntử Al
b Trong thực tế, thể tích thật chiếm ntử 74% thể tích tinh thể, cịn lại khe trống Xác định khối lượng riêng tinh thể Al
Bài 7 Cho biết KL nguyên tử loại đồng vị Fe 8,96.10-23 gam, Z=26; xác định số khối, số n,
nguyên tử khối loại đồng vị
Bài 8. Cho biết loại nguyên tử Fe có : 26p , 30n , 26e a Trong 56 gam Fe chứa hạt p, n , e ?
b Trong kg Fe có (e) c Có kg Fe chứa kg (e)
Bài 9 Biết tỷ khối kim loại ( Pt) 21,45 g/cm3 , nguyên tử khối 195 ; Au lần lượt
bằng 19,5 cm3 197 Hãy so sánh số nguyên tử kim loại chứa cm3 kim loại
Bài 10. Khối lượng nơtron 1,6748.10-27 kg Giả sử nơtron hạt hình câù có bán kính 2.10-15 m
Nếu ta giả thiết xếp đầy nơtron vào khối hình lập phương chiều cm , khoảng trống cầu chiếm 26% thể tích khơng gian hình lập phương Tính khối lượng khối lập phương chứa nơtron
Bài 11 Cho biết nguyên tử Mg có 12e, 12p, 12n. a) Tính khối lượng nguyên tử Mg?
b) (mol) nguyên tử Mg nặng 24,305 (g) Tính số nguyên tử Mg có (mol) Mg?
(4)Dạng 3: Bài tập đồng vị: Xác định % đồng vị, xác định số khối Giả sử nguyên tố X có {Z
A1X
1(x%)
Z A2X
2(y%)
⇒ AX=A1.x+A2.y
x+y
*) Chú ý: nguyên tố có đồng vị X1, X2 => gọi % đồng vị a % đồng vị 100 - a %
hay 1-a
VD1 Tính thành phần % đồng vị C biết C trạng thái tự nhiên có đồng vị bền 612C, 136C Biết
nguyên tử khối trung bình C 12,011 Đ/S: 98,9% 1,1%
VD2 Brom có đồng vị bền đồng vị 3579Br chiếm 54,5% Tìm đồng vị thứ biết NTKTB
Brom 79,91 Đ/S: 3581Br
Bài 1: Đồng tự nhiên có đồng vị 65
29Cu, 6329Cu với tỷ số 63Cu/ 65Cu = 105/ 245.Tính nguyên tử
khối Cu Đ/S: 64,4
Bài 2: Cho đồng vị hidro với tỷ lệ phần trăm số nguyên tử 1
H(99 %) , 12H(1 %) 17
35
Cl(75,53 %),17 37
Cl(24,47 %)
a)Tính ngun tử khối trung bình nguyên tố
b) Có thể có loại phân tử HCl khác tạo từ loại đồng vị ngun tố đó? Tính phân tử khối loại đồng vị nói
Bài 3: Một hỗn hợp gồm đồng vị có số khối trung bình 31,1 tỷ lệ phần trăm đồng vị 90% 10% Tổng số hạt đồng vị 93 Số hạt không mang điện 0,55 lần số hạt mang điện Tìm số điện tích hạt nhân số nơtron đồng vị
Bài 4: R có loại đồng vị R1 R2 Tổng số hạt R1 54 hạt R2 52 hạt Biết R1 chiếm
25% R2 chiếm 75% Tính khối lượng ngun tử trung bình R
Bài 5 Nguyên tố X có đồng vị với tỉ lệ số nguyên tử 27/23 Hạt nhân nguyên tử X có 35p Đồng vị thứ có 44 nơtron Đồng vị thứ hai có nhiều đồng vị thứ nơtron Tính nguyên tử khối trung bình X?
Bài 6: Một hỗn hợp gồm hai đồng vị có số khối trung bình 31,1 tỉ lệ % đồng vị 90% 10% Tổng số hạt hai đồng vị 93 số hạt không mang điện 0,55 lần số hạt mang điện Tìm số Z số notron đồng vị?
Bài 7 hòa tan 4,84g Mg kim loại dung dịch HCl thấy 0,4g khí H2
a) Xác định NTK Mg
b)Mg kim loại cho có đồng vị 1224Mg đồng vị khác Xác định số khối đồng vị thứ
biết tỉ số loại đvị 4:1 Đ/S: a) 24,2; b) 25
Bài 8 Một đồng chứa mol Cu Trong đồng có loại đvị 63
29Cu 6529Cu với hàm
lượng tương ứng 25% 75% Hỏi đồng nặng gam? Đ/S: 129g
Bài 9 Dung dịch A chứa 0,4mol HCl, có đồng vị 35
17Cl 3717Cl với hàm lượng tương ứng
75% 25% Nếu cho dd A t/d với dd AgNO3 thu gam kết tủa? Đ/S: 57,4g
Bài 10 Oxi có đvị 16
8O, 178O, 188O, biết % đvị tương ứng x1, x2, x3, x1=15x2; x1-x2=21x3
Tính ngun tử khối trung bình oxi?
HD: có x1 =15x2, x3 = 2/3x2, thay vào CT => NTKtb = 16,14
Bài 11 NTKTB Ag 107,87 Trong tự nhiên Ag có đồng vị, 109
47Ag chiếm 44% Xác định
số khối viết kí hiệu nguyên tử đồng vị lại Đ/S: 107
47Ag
Bài 12 Đồng gồm đvị 65
29Cu, 6329Cu a) Tính thành phần phẩn trăm 6529Cu CuO Biết NTK tb
Cu = 63,546, O = 15,9994
HD: Tính % đvị 65Cu=27,3%, tính %m
Cu CuO = 79,9% => % đvị 65Cu CuO
=27,3% 79,9% = 21,01% b)Tính hàm lượng % 63
29Cu CuSO4.5H2O Biết NTKtb H=1,008; S = 32,066;
Đ/S: 18,54%
Bài 13 Một nguyên tố X có đvị A, B, C chiếm tỉ lệ % là: 79%, 10%, 11% Tổng số khối đvị 75 NTKtb X 24,32 Mặt khác, số n B nhiều A hạt
a)Tìm số khối đvị
b) Biết A có số p = n, tìm X Đ/S: a) 24; 25; 26; b) Mg
Bài 14 Cho dd chứa 8,19g muối NaX t/d với lượng dư AgNO3 thu 20,09g kết tủa
a) Xác định NTK X
(5)Bài 15. nguyên tố 35X có đồng vị X1 X2 Tổng số hạt không mang điện X1 X2 90 Nếu cho
1,2 g 2040Ca tác dụng với lượng X vừa đủ 5,994g hợp chất Biết tỉ lệ số nguyên tử X1 X2
bằng 605:495
a Tính NTK trung bình X, số khối X1 X2
b Có nguyên tử X1, X2 mol nguyên tử X
Bài 16 Cho m gam kim loại X t/d vừa đủ với 7,81g khí clo thu 14,05943 gam muối clorua với hiệu suất 95% Kim loại X có đồng vị A B có đặc điểm:
- Tổng số hạt ntử A B 186 - Hiệu số hạt không mang điện A B
- Một hỗn hợp có 3600 ntử A B Nếu ta thêm vào hỗn hợp 400 ntử A hàm lượng phần trăm ntử B hỗn hợp sau hỗn hợp đầu 7,3%
a Xác định khối lượng m khối lượng ntử kim loại X b Xác định số khối A, B số hiệu ntử
c Xác định số ntử A có khối lượng muối nói
Bài 17 Nguyên tố A có hai đồng vị X Y Tỉ lệ số nguyên tử X : Y 45 : 455 Tổng số hạt nguyên tử X 32 X nhiều Y nơtron Trong Y số hạt mang điện gấp lần số hạt khơng
mang điện Tính ngun tử lượng trung bình A ĐS: 20,1
Bài 18 Nguyên tố Argon có loại đồng vị có số khối 36; 38 A Phần trăm số nguyên tử tương ứng đồng vị 0,34%; 0,06% 99,6% Biết 125 nguyên tử Ar có khối lượng 4997,5 u Tính số khối A đồng vị thứ NTK trung bình Ar
Bài 19.
Hợp chất A có cơng thức phân tử M2X
* Tổng số hạt hợp chất 116, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 36
* Khối lượng nguyên tử X lớn M
* Tổng số loại hạt X2- nhiều M+ 17.
a Xác định số hiệu, số khối M X
b Cho 2,34g hợp chất A tác dụng với dung dịch M’(NO3)2 thu 2,8662g kết tủa B Xác định khối
lượng nguyên tử M’
c Nguyên tố M’ có đồng vị Y, Z biết tổng số khối 128 Số nguyên tử đồng vị Y = 0,37 số nguyên tử đồng vị Z Xác định số khối Y, Z
Chuyên đề CẤU TẠO NGUYÊN TỬ
(6)- Dãy phân mức lượng: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s - Với 20 nguyên tố ( Z 20) cấu hình e trùng với phân mức lượng
- Với ngun tố có Z 21: Cấu hình e có xếp lại trật tự phân lớp dãy phân lớp lượng
- Khi gặp cấu hình dạng: (n-1)d9ns2 -> (n-1)d10ns1 : tượng sớm bão hòa
(n-1)d4ns2 -> (n-1)d5ns1 : tượng sớm nửa bão hòa (bán bão hòa).
* Cách viết cấu hình e ion: Xn - Viết cấu hình e nguyên tử X
- Thêm bớt n e vào phân lớp ngồi cấu hình * Để biểu diễn phân bố e vào AO cần lưu ý:
- Để biểu diễn AO cách đơn giản, người ta dùng ô lượng tử (là ô vuông nhỏ: ) - Mỗi e biểu diễn mũi tên lên xuống
- Khi AO có e, ta nói 2e ghép đơi - Khi AO có e, ta nói e độc thân
- Khi AO khơng có e, ta nói AO trống - Sự biểu diễn tuân theo:
Ngun lí Pau li: Trên obitan có nhiều hai electron hai electron chuyển động tự quay khác chiều xung quanh trục riêng electron
Quy tắc Hun: Trong phân lớp, electron phân bố obitan cho số electron độc thân tối đa electron phải có chiều tự quay giống
`B) Bài tập:
Ví dụ 1: Viết cáu hình e ntử ntố có Z = 9, 11, 20, 21, 24, 25, 29, 42, 47 Hỏi
Mỗi ntử có lớp e? Lớp ngồi có e? e cuối điền vào phân lớp nào?
Ví dụ 2: Viết cấu hình e phân bố e vào AO nguyên tử ion sau: O(Z=8); O2-; S
(Z=16); S2-; Cl (Z=17); Cl-; K (Z=19); K+, Ca (Z=20); Ca2+, Fe (Z=26); Fe2+; Fe3+.
Ví dụ 3: Viết đầy đủ cấu hình e ntử có e sau:
a) 3p64s2 b) 3s23p1; c) 3s23p5; d) 4p5 e) 5p66s1 f) 3s23p6 g)3d104s2
- Xác định tên ntố? Cho biết nguyên tử có e độc thân? - Nguyên tử kim loại, phi kim, khí hiếm?
Ví dụ 4:
a)Ngun tố A khơng phải khí hiếm, ngun tử có phân lớp ngồi 3p Nguyên tử nguyên tố B có phân lớp 4s
(1) Trong nguyên tố A,B nguyên tố kim loại, nguyên tố phi kim
(2) Xác định cấu hình e A,B tên A,B Cho biết tổng số e có phân lớp ngồi A B
b) Cho ion A+ B2- có cấu hình e khí trơ Ne[2s22p6] Viết cấu hình e A,B dự đốn
tính chất hóa học nguyên tố
Ví dụ 5: Nguyên tử ngun tố X,Y có phân lớp ngồi 4px 4sy Cho biết hạt
nhân nguyên tử Y có số p = số n X khơng phải khí
ab)Viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố X,Y ( biết tổng số e phân lớp nguyên tử nguyên tố 7)
bCó đồng vị X X1 X2 Tổng số hạt không mang điện X1 X2 90 Nếu cho 1,2 gam Y
tác dụng với lượng X vừa đủ thu 5,994 gam hợp chất YX2 Biết tỷ lệ số nguyên tử
X1:X2 = 605:495
1)Tính Mxvà số khối X
1 , X2
2)Có nguyên tử X1, X2 mol nguyên tử X
Bài 1. Cation R+ có cấu hình e phân lớp 2p6
a Viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố R? b Viết phân bố e vào obitan nguyên tử? c Tính chất hh đặc trưng R gì?
d Anion X- có cấu hình e giống R+ Hỏi X ntố gì? Viết cấu hình e ntử nó
Bài 2. Hãy cho biết cấu hình e : 1s22s22p6 nguyên tử ion nào? Viết cấu hình e ntử các
ntố
(7)Bài 4. Nguyên tử nguyên tố X có số e mức lượng cao 4p5 Tỉ số số hạt không
mang điện mang điện 0,6429 Tìm số điện tích hạt nhân số khối X?
Bài 5 Cho biết cấu hình e phân lớp nguyên tử sau 3p1 ; 3d5 ; 4p3 ; 5s2 ;
4p6.a) Viết cấu hình e đầy đủ nguyên tử.
b) Cho biết nguyên tử có lớp e, số e lớp bao nhiêu? c) Nguyên tố kim loại, phi kim, khí hiếm? Giải thích?
Bài 6. Cho ngun tử sau: A có điện tích hạt nhân 36+ B có số hiệu nguyên tử 20 C có lớp e, lớp M chứa e D có tổng số e phân lớp p
a) Viết cấu hình e A, B, C, D b) Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử
Ở nguyên tử, lớp e chứa số e tối đa?
Bài 7. Cho nguyên tử ion sau:
Nguyên tử A có e ngồi thuộc phân lớp 4s 4p; Nguyên tử B có 12 e; Nguyên tử C có e ngồi lớp N; Ngun tử D có cấu hình e lớp ngồi 6s1; Nguyên tử E có số e phân lớp s bằng
1/2 số e phân lớp p số e phân lớp s số e phân lớp p hạt a) Viết cấu hình e đầy đủ A, B, C, D, E
b) Biểu diễn cấu tạo nguyên tử
c) Ở nguyên tử, lớp e chứa số e tối đa? Tính chất hóa học chúng
Bài 8. Phân lớp e hai nguyên tử A B 3p 4s Tổng số e hai phân lớp hiệu số e hai phân lớp
a) Viết cấu hình e chúng, xác định số hiệu nguyên tử, tìm tên nguyên tố
b) Hai nguyên tử có số n hạt có tổng khối lượng nguyên tử 71 đvC Tính số
n số khối nguyên tử ĐS: 1632S;1939K
Bài 9: cấu hình e nguyên tố 5p5 Tỉ lệ số notron điện tích hạt nhân 1,3962
Số notron nguyên tử X gấp 3,7 lần số notron nguyên tố Y Khi cho 1,0725g Y tác dụng với lượng dư X thu 4,565 gam sản phẩm có cơng thức XY
a Viết cấu hình e đầy đủ X?
b Xác định số hiệu nguyên tử, số khối, tên gọi X, Y? c X, Y chất kim loại, phi kim?
Chuyên đề CẤU TẠO NGUYÊN TỬ
(8)Câu 1 Cấu hình electron Cu (cho Z = 29) là:
A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2
C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
C
â u Cho cấu hình electron nguyên tố sau:
a 1s2 2s2 2p6 3s2 b 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
c 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 d 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
Các nguyên tố kim loại trường hợp sau đây?
A a, b, c B a, b, d C b, c, d D a, c, d
Câu 3 Nguyên tử nguyên tố hoá học sau có cấu hình electron là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2.
A Ca (Z = 20) C Fe (Z = 26) B Ni (Z = 28) D K (Z = 19)
Câu 4 Ngun tử ngun tố hố học A có Z = 20 có cấu hình electron lớp ngồi là: A 3s2 3p2 B 3s2 3p6 C 3s2 3p4 D 4s2
Câu 5 Một Ion R3+ có phân lớp cuối cấu hình electron 3d5 Cấu hình electron nguyên tử
X là: a - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 4p1 b - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2.
c - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 4s2 3d8. d - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s3.
Câu 6 Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp p 10, nguyên tố X thuộc loại A Nguyên tố s B Nguyên tố p C Nguyên tố d D Nguyên tố f
Câu 7. Hãy ghép c u hình electron nguyên t c t v i tên nguyên t hoá h c c t cho phù ấ ộ ố ọ ộ h p.ợ
Cột 1 Cột 2
a 1s2 2s2 2p6 3s2 1 Natri (z = 11)
b 1s2 2s2 2p5 2 Đồng (z = 29)
c 1s2 2p2 2p6 3s1 3 Sắt (z = 26)
d 1s2 2s2 2p6 3s6 3p6 3d6 4s2 4 Flo (z = 9)
e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 5 Magiê (z = 12)
Câu 8. Hãy ghép n a câu c t v i n a câu c t v i n a câu c t cho phù h p.ử ộ ộ ộ ợ
Cột 1 Cột 2
1 Số electron tối đa lớp M a 12 electron Số electron tối đa phân lớp s b 14 electron Số electron tối đa phân lớp p c 10 electron Số electron tối đa phân lớp d d 18 electron Số electron tối đa phân lớp f e electron
g electron
Câu 9 nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử là: 17; 18; 19; X; Y, Z là: A Phi kim, kim loại, phi kim B Phi kim, phi kim, kim loại
C Kim loại, khí hiếm, phi kim D Phi kim, khí hiếm, kim loại
Câu 10 Hãy chọn câu (a, b, c, d) số (1, 2, 3, 4) cho sau để điền vào chỗ trống câu (A, B, C, D) cho thích hợp:
a 1s c 3s, 3p 3d b 2s 2p d 4s, 4p, 4d 4f
A Lớp electron thứ (n = 1) gọi lớp K, gần hạt nhân nhất, có………phân lớp phân lớp…… B Lớp electron thứ hai (n = 2) gọi lớp L, lớp có………… phân lớp, phân lớp……… C Lớp electron thứ ba (n = 3) gọi lớp M, lớp có………… phân lớp, phân lớp……… D Lớp electron thứ tư (n = 4) gọi lớp N, lớp có………phân lớp, phân lớp………
Câu 11. Một ngun tử có kí hiệu 21 45
X , cấu hình electron nguyên tử X : A.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1. B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d2.
C.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3. D.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2. Câu 12 Nguyên tử có tổng số e 13 cấu hình electron lớp ngồi :
A 3s2 3p2. B 3s2 3p1 C 2s2 2p1 D 3p1 4s2
(9)Câu 14 Một ngun tử có cấu hình 1s2 2s2 2p3 nhận xét sai :
A Có electron B Có nơtron
C Khơng xác định số nơtron D Có proton
Câu 15 Cấu hình electron lớp ngồi ngun tố 2s1, số hiệu nguyên tử nguyên tố đó
là : A B C D
Câu 16 Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử ngun tố 2s2 2p5, số hiệu nguyên tử của
nguyên tố : A B C D
Câu 17 Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử nguyên tố 3s2 3p1 , số hiệu nguyên tử của
nguyên tố : A 11 B 10 C 13 D 12 Câu 18 Lớp L ( n = 2) có số phân lớp :
A B C D
Câu 19 Các electron nguyên tử nguyên tố X phân bố lớp , lớp thứ có electron Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố X số sau ?
A B C 15 D 17
Câu 20 Nguyên tử cacbon trạng thái có electron lớp ? A B C D
Câu 21 Dãy dãy sau gồm phân lớp electron bão hòa ? A s1 , p3, d7, f12 B s2, p6, d10, f14
C s2, d5, d9, f13 D s2, p4, d10, f10
Câu 22 Cấu hình electron trạng thái cho nguyên tử có số hiệu 16 : A 1s2 2s2 2p6 3s1 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
C.1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 4s1. D 1s2 2s2 3p2 4p2 5p2 6p1.
Câu 23 Số electron tối đa phân bố lớp O ( n = 5) là:
A 25 B 30 C 40 D 50
Câu 24 Trong số cấu hình electron nguyên tử sau, cấu hình electron nguyên tử oxi (Z = 8)? A 1s2 2s2 2p3 B 1s2 2s2 2p4. C 1s2 2s3 2p4 D 1s2 2s2 2p6.
Câu 25: Một ion Mn-có cấu hình electron lớp vỏ 3p6, cấu hình electron nguyên tử
M là: A 3p5 hay3p4 B 4s1 4s2 hay 4p1 C 4s24p3 D 3s1hay 3s2
Câu 26. Tìm cấu hình electron viết sai
a. Na+ (Z =11) 1s22s22p63s2 b Na (Z=11) 1s22s22p63s1 c F ( = 9) 1s22s22p5 d F-(Z=9) 1s22s22p6.
Câu 27 Ion X2- có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử X là:
a. 3s23p6 b.4s2 c. 3s23p4 d. 3s23p5.
Câu 28. Dãy gồm ion X+, Y- nguyên tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 là
a Na+, F-, Ne. b Li+, F-, Ne cK+, Cl-, Ar d Na+, Cl-, Ar.
Câu 29 Các ion 9F - ; 11Na+ ; 12Mg2+ ; 13Al3+ có
A bán kính giống B số khối giống
C số electron giống D số proton giống
Câu 30: Nguyên tử R có 38 hạt mang điện 20 hạt khơng mang điện, kí hiệu sau đúng?
A 8038R B 3919R C
20
19R D 4020R
Câu 31. Nguyên tử M có phân lớp mức lượng cao 3d7 Tổng số electron nguyên tử M là: