b. Trong thực tế, thể tích thật chiếm bởi các ntử chỉ bằng 74% thể tích tinh thể, còn lại là khe trống. Xác định khối lượng riêng đúng của tinh thể Al. Hãy so sánh số nguyên tử kim loại [r]
(1)CẤU TẠO NGUYÊN TỬ
DẠNG 1: BÀI TẬP VỀ THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ:
*) Lý thuyết : Gọi số p, n, e ntử Z, N, E(nguyên dương) Khi Z = E ⇒ tống số hạt (S)= Z + N + E = 2Z + N
Trong đó: số hạt mang điện: Z+E =2Z số hạt không mang điện: N - Với đồng vị bền : Z ≤ N ≤ 1,52Z (*) - Riêng với Z≤ 20: Z≤N≤1,23Z
- Nếu toán cho kiện tổng số hạt số hạt mang điện, không mang điện lập phương trình giải bình thường
- Nếu cho tổng số hạt biết số N lớn số Z không nhiều hay 1,2 đơn vị, ta tính Z cách lấy tổng số hạt nguyên tử chia Lấy Z số nguyên sát kết vừa tính
- Nếu cho tổng số hạt phải sử dụng biểu thức (*) để biện luận : Ta có : S =2Z + N ⇒ N = S - 2Z (**)
Thay (**) vào (*) ta được: Z ≤ S −2Z ≤1,52Z ⇒ 3Z ≤ S ≤3,52Z ⇒ S
3,52≤ Z ≤
S
3
- Nếu toán cho số hạt ion ta gọi số p, n, e ng.tử Z, N, E Sau tính số hạt e ion theo E điện tích ion:
+) Nếu ion Aa+ số e =E - a +) ion là: Bb- số e = E +b.
- Nếu toán cho số hạt phân tử gồm nhiều ntố khác loại ion đa ntử ta gọi số p, n, e loại ntử Z, N, E, Z’, N’, E’ sau tiến hành lập phương trình tốn học bình thường
Ví dụ1: Ngun tử Ngun tố X có cấu tạo 115 hạt Trong đó, hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 25 hạt Xác định số hạt loại cấu tạo nên ntử Đ/S: Z=35
Ví dụ 2: Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố 13, số hạt n lớn số hạt p không đáng kể Xác định tên nguyên tố
Ví dụ 3:
Một cation R3+ có tổng số hạt 37 Tỉ số hạt e n 5/7 Tìm số p, e, n R3+? Đ/S: Al Ví dụ 4:Một hợp chất ion tạo từ ion M+ ion X2- Trong phân tử M
2X, tổng số hạt 140 số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44 Số khối M+ lớn số khối X2- 23 Tổng số hạt M+ nhiều X2- 31 Tìm đthn, số khối M X Tìm cơng thức phân tử M
2X
Bài 1: Một nguyên tử R có tổng số hạt 34, số hạt mang điện nhiều gấp 1,8333 lần số hạt khơng mang điện Tìm số hạt p, n, e số khối R? Đ/S: Na
Bài 2:Một nguyên tử có tổng số hạt 62 có số khối nhỏ 43 Tìm số p, số n, khối lượng mol nguyên tử
Bài 3: Nguyên tử R có tổng số hạt 115 có số khối 80 Tìm điện tích hạt nhân R?
Bài 4: Tổng số hạt nguyên tử R 76, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 20 Tìm số p, n, e số điện tích hạt nhân R?
Bài 5: Nguyên tử R có tổng số hạt nguyên tử 52, số hạt không mang điện gấp 1,059 lần số hạt mang điện dương Xác định số hiệu ntử R?
Bài 6: Tổng số hạt nguyên tử R 155, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 33 Tìm số p, n, e số điện tích hạt nhân R?
Bài 7: Tổng số hạt nguyên tử R 34 Cho biết số hiệu nguyên tử số khối nguyên tố? Đ/S: Na Bài 8: Trong anion X3- tổng số hạt 111, số e 48% số khối Tìm số p, n, e số khối X3-?
Nguyên tử
lớp vỏ (e mang điện tích âm)
(2)Bài 9. Một kim loại M có khối lượng 54 Tổng số hạt M2+ 78 Hãy xác định số thứ tự M bảng hệ thống tuần hoàn Cho biết M nguyên tố nguyên tố đây:
2454 Cr 2554 Mn 2654 Fe 2754 Co
Bài 10: Cho hợp chất MX3 Trong phân tử MX3, tổng số hạt 196 số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60 Số hạt mang điện nguyên tử M số hạt mang điện nguyên tử X hạt
a Xác định hợp chất MX3? Đ/S: AlCl3 b Viết cấu hình e M X?
Bài 11: Tổng số hạt p, n, e ntử kim loại A B 142, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 42 Số hạt mang điện ntử B nhiều A 12
a) Xác định kim loại A, B
b) Viết ptpư điều chế A từ muối cacbonat A điều chế B từ oxit B Đ/S: A Ca, B Fe
Bài 12 Một hợp chất B tạo kim loại hóa trị II phi kim hóa trị I Tổng số hạt phân tử B là 290 Tổng số hạt không mang điện 110 Hiệu số hạt không mang điện phi kim kim loại 70 Tỉ lệ số hạt mang diện kim loại so với phi kim B 2/7 Tìm A, Z kim loại phi kim trên?
Bài 13:Cho hợp chất MX2 Trong phân tử MX2, tổng số hạt 140 số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44 Số khối X lớn số khối M 11 Tổng số hạt X nhiều M 16 xác định kí hiệu nguyên tử M, X công thức phân tử MX2?
Bài 14. Hợp chất A tạo thành từ ion M+ ion X2- Tổng số loại hạt A 140 Tổng số hạt mang điện ion M+ lớn tổng số hạt mang điện ion X2- 19 Trong nguyên tử M, số hạt proton số hạt nơtron hạt; nguyên tử X, số hạt proton số hạt nơtron Viết cấu hình electron M+ X2- gọi tên chất A
Bài 15 Trong phân tử A2B gồm ion A+ B2- có tổng số hạt 140, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44 Mặt khác, người ta biết số khối ion A+ lớn ion B2- 23 Tổng số hạt ion A+ nhiều ion B2- 31
* Xác định điện tích hạt nhân A B * Viết cấu hình electron ion A+ B2-.
Bài 16: Tổng số hạt mang điện ion AB23
là 82 Số hạt mang điện hạt nhân nguyên tử A nhiều số hạt mang điện nguyên tử B
Xác định số hiệu nguyên tử hai nguyên tố A B DẠNG 2:
BT VỀ BÁN KÍNH NGUYÊN TỬ VÀ KHỐI LƯỢNG, KHỐI LƯỢNG RIÊNG CỦA NGUYÊN TỬ
*) Lý thuyết: Nguyên tử cấu tạo hạt : e, p, n. Khối lượng hạt e : 9,1094.10-28 (g) hay 0,55.10-3 u
Khối lượng hạt p :1,6726.10-24 (g) hay u
Khối lượng hạt n :1,6748.10-24 (g) hay u
Khối lượng nguyên tử : mNT memnmp Do khối lượng cac hạt e nhỏ, nên coi khối lượng nguyên tử mNT mnmp.
Khối lượng riêng chất : D=m V .
Thể tích khối cầu : V=4
3 π r
3
; r bán kính khối cầu. Liên hệ D vá V ta có cơng thức : D=
m
4
3.3,14 r
3
Bài Bán kính nguyên tử khối lượng mol nguyên tử sắt là: 1,28Ao 56g/mol Tính khối lượng riêng ntử sắt biết tinh thể, nguyên tử sắt chiếm 74% Đ/S: 7,84g/cm3
Bài Bán kính nguyên tử khối lượng mol ntử kẽm là: 1,38Ao 65g/mol.
(3)b) Biết Zn ko phải khối đặc mà có khoảng trống, thể tích thực Zn 72,5% thể tích đo Tính khối lượng riêng kẽm Đ/S: 7,12g/cm3
Bài a) Một ntử có bán kính nguyên tử xấp xỉ 1,28Ao khối lượng riêng tinh thể 7,89g/cm3 Biết ntử chiếm 74% thể tích tinh thể, cịn lại rỗng Tính khối lượng riêng trung bình ng.tử(g/cm3) Tính khối lượng
mol ntử Đ/S: , M=56,36g/mol
b) Ng.tử Au bán kính khối lượng mol 1,44Ao 197g/mol Biết khối lượng riêng Au kim loại là: 19,36g/cm3 Hỏi ntử Au chiếm % thể tích tinh thể? Đ/S: 72%
Bài Nếu thừa nhận ntử Ca có dạng hình cầu, xếp đặc khít bên cạnh thể tích chiếm ntử kim loại 74% so với tồn khối tinh thể Hãy tính bán kính ntử Ca (theo đơn vị Ao) biết khối lượng riêng của Ca là1,55g/cm3, ntử khối Ca 40.
Bài Coi ntử 919F hình cầu có bán kính 10-10m hạt nhân hình cầu có bán kính 10-14m Khối lượng ntử 919F bao nhiêu? Đ/S: 3,154.10-23g
2 Khối lượng riêng hạt nhân nguyên tử F = ? Đ/S: 7,535.1012g/cm3 Tìm tỉ số thể tích ng.tử F hạt nhân F? Đ/S: 1012 lần
Bài Ntử Al có bán kính 1,43A0 có NTK 27. a Tính khối lượng riêng ntử Al
b Trong thực tế, thể tích thật chiếm ntử 74% thể tích tinh thể, lại khe trống Xác định khối lượng riêng tinh thể Al
Bài Cho biết KL nguyên tử loại đồng vị Fe 8,96.10-23 gam, Z=26; xác định số khối, số n, nguyên tử khối loại đồng vị
Bài 8. Cho biết loại nguyên tử Fe có : 26p , 30n , 26e a Trong 56 gam Fe chứa hạt p, n , e ?
b Trong kg Fe có (e) c Có kg Fe chứa kg (e)
Bài 9 Biết tỷ khối kim loại ( Pt) 21,45 g/cm3 , nguyên tử khối 195 ; Au 19,5 cm3 197 Hãy so sánh số nguyên tử kim loại chứa cm3 kim loại
Bài 10. Khối lượng nơtron 1,6748.10-27 kg Giả sử nơtron hạt hình câù có bán kính 2.10-15 m Nếu ta giả thiết xếp đầy nơtron vào khối hình lập phương chiều cm , khoảng trống cầu chiếm 26% thể tích khơng gian hình lập phương Tính khối lượng khối lập phương chứa nơtron
Bài 11 Cho biết nguyên tử Mg có 12e, 12p, 12n. a) Tính khối lượng nguyên tử Mg?
b) (mol) nguyên tử Mg nặng 24,305 (g) Tính số nguyên tử Mg có (mol) Mg? DẠNG 3: BÀI TẬP VỀ ĐỒNG VỊ:
Xác định % đồng vị, xác định số khối Giả sử nguyên tố X có {Z
A1X 1(x%) Z
A2X
2(y%)
⇒ AX=A1.x+A2.y x+y
*) Chú ý: nguyên tố có đồng vị X1, X2 => gọi % đồng vị a % đồng vị 100 - a % hay 1-a VD1 Tính thành phần % đồng vị C biết C trạng thái tự nhiên có đồng vị bền 612C, 136C Biết nguyên tử
khối trung bình C 12,011 Đ/S: 98,9% 1,1%
VD2 Brom có đồng vị bền đồng vị 3579Br chiếm 54,5% Tìm đồng vị thứ biết NTKTB Brom
79,91 Đ/S: 3581Br
Bài 1: Đồng tự nhiên có đồng vị 65
29Cu, 6329Cu với tỷ số 63Cu/ 65Cu = 105/ 245.Tính nguyên tử khối Cu Đ/S: 64,4
Bài 2: Cho đồng vị hidro với tỷ lệ phần trăm số nguyên tử 11H(99 %) , 12H(1 %) 17
35
Cl(75,53 %),1737Cl(24,47 %)
a)Tính ngun tử khối trung bình nguyên tố
(4)Bài 3: Một hỗn hợp gồm đồng vị có số khối trung bình 31,1 tỷ lệ phần trăm đồng vị 90% và 10% Tổng số hạt đồng vị 93 Số hạt không mang điện 0,55 lần số hạt mang điện Tìm số điện tích hạt nhân số nơtron đồng vị
Bài 4: R có loại đồng vị R1 R2 Tổng số hạt R1 54 hạt R2 52 hạt Biết R1 chiếm 25% R2 chiếm 75% Tính khối lượng nguyên tử trung bình R
Bài Nguyên tố X có đồng vị với tỉ lệ số nguyên tử 27/23 Hạt nhân nguyên tử X có 35p Đồng vị thứ có 44 nơtron Đồng vị thứ hai có nhiều đồng vị thứ nơtron Tính ngun tử khối trung bình X?
Bài 6: Một hỗn hợp gồm hai đồng vị có số khối trung bình 31,1 tỉ lệ % đồng vị 90% 10% Tổng số hạt hai đồng vị 93 số hạt không mang điện 0,55 lần số hạt mang điện Tìm số Z số notron đồng vị?
Bài hòa tan 4,84g Mg kim loại dung dịch HCl thấy 0,4g khí H2 a) Xác định NTK Mg
b)Mg kim loại cho có đồng vị 1224Mg đồng vị khác Xác định số khối đồng vị thứ biết tỉ số
của loại đvị 4:1 Đ/S: a) 24,2; b) 25
Bài Một đồng chứa mol Cu Trong đồng có loại đvị 63
29Cu 6529Cu với hàm lượng tương ứng 25% 75% Hỏi đồng nặng gam? Đ/S: 129g
Bài Dung dịch A chứa 0,4mol HCl, có đồng vị 35
17Cl 3717Cl với hàm lượng tương ứng 75% 25% Nếu cho dd A t/d với dd AgNO3 thu gam kết tủa? Đ/S: 57,4g
Bài 10 Oxi có đvị 16
8O, 178O, 188O, biết % đvị tương ứng x1, x2, x3, x1=15x2; x1-x2=21x3 Tính ngun tử khối trung bình oxi?
HD: có x1 =15x2, x3 = 2/3x2, thay vào CT => NTKtb = 16,14 Bài 11 NTKTB Ag 107,87 Trong tự nhiên Ag có đồng vị, 109
47Ag chiếm 44% Xác định số khối
viết kí hiệu nguyên tử đồng vị lại Đ/S: 107
47Ag Bài 12 Đồng gồm đvị 65
29Cu, 6329Cu a) Tính thành phần phẩn trăm 6529Cu CuO Biết NTK tb Cu = 63,546, O = 15,9994
HD: Tính % đvị 65Cu=27,3%, tính %m
Cu CuO = 79,9% => % đvị 65Cu CuO =27,3% 79,9% = 21,01%
b)Tính hàm lượng % 63
29Cu CuSO4.5H2O Biết NTKtb H=1,008; S = 32,066; Đ/S: 18,54%
Bài 13 Một nguyên tố X có đvị A, B, C chiếm tỉ lệ % là: 79%, 10%, 11% Tổng số khối đvị 75. NTKtb X 24,32 Mặt khác, số n B nhiều A hạt
a)Tìm số khối đvị
b) Biết A có số p = n, tìm X Đ/S: a) 24; 25; 26; b) Mg
Bài 14 Cho dd chứa 8,19g muối NaX t/d với lượng dư AgNO3 thu 20,09g kết tủa a) Xác định NTK X
b) Nguyên tố X có đvị, đvị đvị 50% tổng số ntử, hạt nhân ntử đvị hạt nhân đvị 2n Xác định số khối đvị
Bài 15 nguyên tố 35X có đồng vị X1 X2 Tổng số hạt không mang điện X1 X2 90 Nếu cho 1,2 g 2040Ca tác dụng với lượng X vừa đủ 5,994g hợp chất Biết tỉ lệ số nguyên tử X1 X2 605:495
a Tính NTK trung bình X, số khối X1 X2 b Có nguyên tử X1, X2 mol nguyên tử X
Bài 16 Cho m gam kim loại X t/d vừa đủ với 7,81g khí clo thu 14,05943 gam muối clorua với hiệu suất 95%. Kim loại X có đồng vị A B có đặc điểm:
- Tổng số hạt ntử A B 186 - Hiệu số hạt không mang điện A B
- Một hỗn hợp có 3600 ntử A B Nếu ta thêm vào hỗn hợp 400 ntử A hàm lượng phần trăm ntử B hỗn hợp sau hỗn hợp đầu 7,3%
a Xác định khối lượng m khối lượng ntử kim loại X b Xác định số khối A, B số hiệu ntử
c Xác định số ntử A có khối lượng muối nói
Bài 17 Nguyên tố A có hai đồng vị X Y Tỉ lệ số nguyên tử X : Y 45 : 455 Tổng số hạt nguyên tử X 32 X nhiều Y nơtron Trong Y số hạt mang điện gấp lần số hạt không mang điện Tính
(5)Bài 18 Nguyên tố Argon có loại đồng vị có số khối 36; 38 A Phần trăm số nguyên tử tương ứng 3 đồng vị 0,34%; 0,06% 99,6% Biết 125 nguyên tử Ar có khối lượng 4997,5 u Tính số khối A đồng vị thứ NTK trung bình Ar
Bài 19.
Hợp chất A có cơng thức phân tử M2X
* Tổng số hạt hợp chất 116, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 36 * Khối lượng nguyên tử X lớn M
* Tổng số loại hạt X2- nhiều M+ 17. a Xác định số hiệu, số khối M X
b Cho 2,34g hợp chất A tác dụng với dung dịch M’(NO3)2 thu 2,8662g kết tủa B Xác định khối lượng nguyên tử M’
c Nguyên tố M’ có đồng vị Y, Z biết tổng số khối 128 Số nguyên tử đồng vị Y = 0,37 số nguyên tử đồng vị Z Xác định số khối Y, Z
DẠNG VIẾT CẤU HÌNH ELECTRON.
I)Lý thuyết:
- Dãy phân mức lượng: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s - Với 20 nguyên tố ( Z 20) cấu hình e trùng với phân mức lượng
- Với nguyên tố có Z 21: Cấu hình e có xếp lại trật tự phân lớp dãy phân lớp lượng
- Khi gặp cấu hình dạng: (n-1)d9ns2 -> (n-1)d10ns1 : tượng sớm bão hòa
(n-1)d4ns2 -> (n-1)d5ns1 : tượng sớm nửa bão hòa (bán bão hòa). * Cách viết cấu hình e ion: Xn
- Viết cấu hình e nguyên tử X
- Thêm bớt n e vào phân lớp cấu hình * Để biểu diễn phân bố e vào AO cần lưu ý:
- Để biểu diễn AO cách đơn giản, người ta dùng ô lượng tử (là ô vuông nhỏ: ) - Mỗi e biểu diễn mũi tên lên xuống
- Khi AO có e, ta nói 2e ghép đơi - Khi AO có e, ta nói e độc thân - Khi AO khơng có e, ta nói AO trống - Sự biểu diễn tuân theo:
Nguyên lí Pau li: Trên obitan có nhiều hai electron hai electron chuyển động tự quay khác chiều xung quanh trục riêng electron
Quy tắc Hun: Trong phân lớp, electron phân bố obitan cho số electron độc thân tối đa electron phải có chiều tự quay giống
II) BÀI TẬP:
Ví dụ 1: Viết cáu hình e ntử ntố có Z = 9, 11, 20, 21, 24, 25, 29, 42, 47 Hỏi
Mỗi ntử có lớp e? Lớp ngồi có e? e cuối điền vào phân lớp nào?
Ví dụ 2: Viết cấu hình e phân bố e vào AO nguyên tử ion sau: O(Z=8); O2-; S (Z=16); S2-; Cl (Z=17); Cl-; K (Z=19); K+, Ca (Z=20); Ca2+, Fe (Z=26); Fe2+; Fe3+.
Ví dụ 3: Viết đầy đủ cấu hình e ntử có e ngồi sau:
a) 3p64s2 b) 3s23p1; c) 3s23p5; d) 4p5 e) 5p66s1 f) 3s23p6 g)3d104s2 - Xác định tên ntố? Cho biết nguyên tử có e độc thân?
- Nguyên tử kim loại, phi kim, khí hiếm?
Ví dụ 4:
a)Nguyên tố A khơng phải khí hiếm, ngun tử có phân lớp 3p Nguyên tử nguyên tố B có phân lớp ngồi 4s
(1) Trong nguyên tố A,B nguyên tố kim loại, nguyên tố phi kim
(6)Ví dụ 5: Nguyên tử nguyên tố X,Y có phân lớp ngồi 4px 4sy Cho biết hạt nhân nguyên tử Y có số p = số n X khơng phải khí
ab)Viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố X,Y ( biết tổng số e phân lớp nguyên tử nguyên tố 7)
bCó đồng vị X X1 X2 Tổng số hạt không mang điện X1 X2 90 Nếu cho 1,2 gam Y tác dụng với lượng X vừa đủ thu 5,994 gam hợp chất YX2 Biết tỷ lệ số nguyên tử
X1:X2 = 605:495
1)Tính Mxvà số khối X1 , X2.
2)Có nguyên tử X1, X2 mol nguyên tử X Bài Cation R+ có cấu hình e phân lớp ngồi 2p6
a Viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố R? b Viết phân bố e vào obitan nguyên tử? c Tính chất hh đặc trưng R gì?
d Anion X- có cấu hình e giống R+ Hỏi X ntố gì? Viết cấu hình e ntử nó
Bài Hãy cho biết cấu hình e : 1s22s22p6 nguyên tử ion nào? Viết cấu hình e ntử ntố đó Bài Ba nguyên tử A, B, C có số hiệu nguyên tử số tự nhiên liên tiếp Tổng số e chúng 51 Hãy viết cấu hình e cho biết tên chúng ĐS: 16 S, 17 Cl, 18 Ar
Bài Nguyên tử nguyên tố X có số e mức lượng cao 4p5 Tỉ số số hạt không mang điện mang điện 0,6429 Tìm số điện tích hạt nhân số khối X?
Bài Cho biết cấu hình e phân lớp ngồi ngun tử sau 3p1 ; 3d5 ; 4p3 ; 5s2 ; 4p6.a) Viết cấu hình e đầy đủ nguyên tử
b) Cho biết nguyên tử có lớp e, số e lớp bao nhiêu? c) Nguyên tố kim loại, phi kim, khí hiếm? Giải thích?
Bài Cho nguyên tử sau: A có điện tích hạt nhân 36+ B có số hiệu nguyên tử 20 C có lớp e, lớp M chứa e D có tổng số e phân lớp p
a) Viết cấu hình e A, B, C, D b) Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử
Ở nguyên tử, lớp e chứa số e tối đa? Bài Cho nguyên tử ion sau:
Nguyên tử A có e ngồi thuộc phân lớp 4s 4p; Nguyên tử B có 12 e; Nguyên tử C có e ngồi lớp N; Ngun tử D có cấu hình e lớp ngồi 6s1; Nguyên tử E có số e phân lớp s 1/2 số e phân lớp p số e phân lớp s số e phân lớp p hạt
a) Viết cấu hình e đầy đủ A, B, C, D, E b) Biểu diễn cấu tạo nguyên tử
c) Ở nguyên tử, lớp e chứa số e tối đa? Tính chất hóa học chúng
Bài Phân lớp e hai nguyên tử A B 3p 4s Tổng số e hai phân lớp hiệu số e hai phân lớp
a) Viết cấu hình e chúng, xác định số hiệu nguyên tử, tìm tên nguyên tố
b) Hai nguyên tử có số n hạt có tổng khối lượng nguyên tử 71 đvC Tính số n số
khối nguyên tử ĐS: 1632S;1939K
Bài 9: cấu hình e nguyên tố 5p5 Tỉ lệ số notron điện tích hạt nhân 1,3962 Số notron nguyên tử X gấp 3,7 lần số notron nguyên tố Y Khi cho 1,0725g Y tác dụng với lượng dư X thu 4,565 gam sản phẩm có cơng thức XY
a Viết cấu hình e đầy đủ X?
(7)BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM
Câu 1: Nguyên tố hoá học
A nguyên tử có số khối. B ngun tử có điện tích hạt nhân. C nguyên tử có số nơtron. D phân tử có số proton.
Câu 2: Đồng vị
A nguyên tố có số proton khác số nơtron. B nguyên tử có số proton khác số nơtron. C phân tử có số proton khác số nơtron. D chất có số proton khác số nơtron.
Câu 3: Biết nguyên tử cacbon gồm: proton, nơtron electron, khối lượng mol nguyên tử cacbon là:
A 12 u C 18 u B 12 g D 18 g
Câu 4: Ký hiệu nguyên tử ZAX cho ta biết ngun tố hố học X?
A Chỉ biết số hiệu nguyên tử; B Chỉ biết số khối nguyên tử;
C Chỉ biết khối lượng nguyên tử trung bình; D Chỉ biết số proton, số nơtron, số electron;
Câu 5: Hiđrơ có đồng vị 11H; 12H; 13H; ơxi có đồng vị ; ; ; 18
1 17
8 16
8O O O . Trong tự nhiên, loại phân tử nước có khối lượng phân tử nhỏ là:
A 18u. C 17u B 19u D 20u
Câu 6: Các bon có đồng vị 126C chiếm 98,89% 136C chiếm 1,11% Nguyên tử khối trung bình nguyên tố cacbon là:
A 12,5; B 12,011; C 12,021; D 12,045
Câu 7: Trong câu sau, câu (Đ)? câu nào sai(S)?. A Chỉ hạt nhân ngun tử ơxi có proton;
B Chỉ có hạt nhân nguyên tử ơxi có số nơtron số proton. C Chỉ nhân ngun tử ơxi có nơtron.
D Chỉ Ion O2- có 10 electron.
Câu 8: Đồng có đồng vị bền là: 2965Cu 2963Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54. Thành phần phần trăm đồng vị 2965Cu là:
A 30%; B 27%; C 28%; D 27,5%.
Câu 9: Nguyên tố Mg có loại đồng vị có số khối là: 24, 25, 26 Trong số 5.000 nguyên tử Mg có 3.930 đồng vị 24 505 đồng vị 25, lại đồng vị 26;
Khối lượng nguyên tử trung bình Mg là;
A 24; B 24,32; C 24,22; D 23,9.
Câu 10: Trong nguyên tử X tổng số hạt (e, p, n) 115 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 Nguyên tử X lí hiệu
A 3580Br; B 3579Br; C 2656Fe; D 3065Zn
Câu 11: Nguyên tố Argon có loại đồng vị có số khối 36; 38 A Phần trăm số nguyên tử tương ứng đồng vị 0,34%; 0,06% 99,6% Biết 125 nguyên tử Ar có khối lượng 4997,5 đvc
a - Số khối A đồng vị thứ là:
A 40; B 40,5; C 39; D 39,8
b - Khối lượng nguyên tử trung bình Ar là:
A 39; B 40; C 39,95; D 39,98
Câu 12: Khối lượng nguyên tử Bo 10,81 Bo gồm đồng vị: 105B 115B Phần trăm đồng vị 115B axit H3BO3 là:
A 15%; B 14%; C 14,51%; D 14,16%
Câu 13: Giả thiết tinh thể nguyên tử sắt hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng cầu, cho KLNT Fe 55,85 200C khối lượng riêng Fe 7,78g/cm3 Cho V
h/c = r3 Tính bán kính nguyên tử gần Fe
Câu 14:Một nguyên tố R có đồng vị có tỉ lệ số nguyên tử 27/23 Hạt nhân R có 35 hạt proton Đồng vị có 44 hạt nơtron, đồng vị có số khối nhiều đồng vị
Nguyên tử khối trung bình nguyên tố R bao nhiêu?
(8)A Obitan khu vực khơng gian xung quanh hạt nhân, xác suất có mặt electron khoảng 90%. B Obitan khu vực chuyển động electron xung quanh hạt nhân.
C Obitan hình cầu, xác suất có mặt electron lớn nhất. D Obitan quỹ đạo chuyển động electron nguyên tử.
Câu 16: Electron thuộc lớp sau liên kết chặt chẽ với hạt nhân?
A Lớp K B Lớp L C Lớp M D Lớp N
Câu 17: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52; có số khối 35 Điện tích hạt nhân X là:
A 18; C 24; B 17; D 25
Câu 18: Trong nguyên tử nguyên tố X có lớp e; lớp thứ có electron Số proton nguyên tử là:
A 10; B 12; C 14; D 12
Câu 19: Cấu hình electron Cu (cho Z = 29) là:
A 1s22s22p63s23p63d104s1 B 1s22s22p63s23p63d94s2 C 1s22s22p63s23p64s23d9 D 1s22s22p63s23p64s23d10
Câu 20: Các Ion nguyên tử: S2-, Ca2+, Ar có.
A Số electron nhau. B Số proton nhau. C Số nơtron nhau. D Số khối nhau
Câu 21: Chọn cấu hình electron khơng
A 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p63s23p63d6 D 1s22s22p6
Câu 22: Có electron Ion 2656Fe3.
A 29 electron. B 23 electron C 26 electron. D 30 electron
Câu 23: Cấu hình sau vi phạm nguyên lí pauli:
A 1s2 B 1s22s22p3 C 1s22s22p63s3 D 1s22s22p4
Câu 24: Có electron Ion NH4?
A 18 electron. B 17 electron. C 19 electron. D 10 electron.
Câu 25: Anion X2- Y2+ có cấu hình electron lớp vỏ 3p6; X, Y nguyên tử: A S Ca; B S Mg; C O Mg; D S K
Câu 26: Anion X2- có số electron 10; số nơtron số khối nguyên tử X là:
A 18; B 16; C 14; D 17
Câu 27: Có hạt electron, hạt proton Ion SO42 ?
A 46, 48 C 50, 48 B 48, 48 D 48, 50
Câu 28 : Cho cấu hình electron nguyên tố sau:
a 1s22s22p63s2 b 1s22s22p63s23p64s1 c 1s22s22p63s23p6 d 1s22s22p63s23p63d64s2 Các nguyên tố kim loại trường hợp sau đây?
A a,b, c. B a, b, d. C b, c, d. D a, c, d.
Câu 29: Nguyên tử nguyên tố hoá học sau có cấu hình electron là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2. A Ca (Z = 20) C Fe (Z = 26) B Ni (Z = 28) D K (Z = 19)
Câu 30 : Ngun tử ngun tố hố học A có Z = 20 có cấu hình electron lớp ngồi là: A 3s2 3p2 B 3s2 3p6 C 3s2 3p4 D 4s2 4p4 Câu 35 Trong cấu hình electron sau, cấu hình viết sai?
A 1s22s2
1 22 2
2px py pz B 1s22s2
1 2
2px py
C 1s22s2
1 22
2px py 2
z
p D 1s22s2
1 12 2
2px py pz
Câu 31: Một Ion R3+ có phân lớp cuối cấu hình electron 3d5. Cấu hình electron nguyên tử X là:
A 1s22s22p63s23p63d54s24p1. B 1s22s22p63s23p63d64s2. C 1s22s22p63s23p24s23d8. D 1s22s22p63s23p63d54s3.
Câu 32: Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp p 10, nguyên tố X thuộc loại
A Nguyên tố s. B Nguyên tố p. C Nguyên tố d. D Nguyên tố f.
(9)A Lưu huỳnh (z = 16)C Flo (z = 9) B Clo (z = 17) D Kali (z = 19)
Câu 34 : Hãy ghép c u hình electron nguyên t c t v i tên nguyên t hoá h c c t cho phù ấ ử ộ ớ ố ọ ộ h p.ợ
Cột Cột
a 1s22s22p63s2 1 Natri (z = 11)
b 1s22s22p5 2 Đồng (z = 29)
c 1s22p22p63s1 3 Sắt (z = 26)
d 1s22s22p23s23p63d64s2 4 Flo (z = 9) e 1s22s22p63s23p63d104s1 5 Magiê (z = 12)
Câu 35: Hãy ghép n a câu c t v i n a câu c t v i n a câu c t cho phù h p.ử ở ộ ớ ử ở ộ ớ ử ở ộ ợ
Cột 1 Cột 2
1 Số electron tối đa lớp M a 12 electron Số electron tối đa phân lớp s b 14 electron Số electron tối đa phân lớp p c 10 electron Số electron tối đa phân lớp d d 18 electron Số electron tối đa phân lớp f e electron
g electron
Câu 36: Hãy ghép c u hình electron c a Ion c t v i tên Ion tấ ủ ở ộ ớ ương ng c t cho phù h p.ứ ở ộ ợ
Cột 1 Cột 2
a 1s2 2s2 2p6 1 O
2-b 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 2 Li+ c 1s2 3s2 3p6 3s2 3p6 3d9 3 S 2-d 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4 Fe2+ e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 5 Fe3+ g 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 6 Cu2+
h 1s2 7 Cu
Câu 37: Ion S2- có cấu hình electron lớp ngồi là: 3s2 3p6 Hỏi trạng thái bản, nguyên tử S có số electron độc thân là:
A 1 B 2 C 4 D 6
Câu 38 : Cho nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử là: 17; 18; 19; X; Y, Z là: A Phi kim, kim loại, phi kim. B Phi kim, phi kim, kim loại
C Kim loại, khí hiếm, phi kim. D Phi kim, khí hiếm, kim loại
Câu 39 : Hãy chọn câu (a, b, c, d) số (1, 2, 3, 4) cho sau để điền vào chỗ trống câu (A, B, C, D) cho thích hợp:
A 1s C 3s, 3p 3d. B 3s 2p D 4s, 4p, 4d 4f.
Câu 40 : Ba nguyên tố X, Y, Z chu kỳ có tổng số hạt proton 39 Số hiệu nguyên tử Y trung bình cộng số hiệu nguyên tử X Z, nguyên tử nguyên tố không phản ứng với nước nhiệt độ thường
Cấu hình electron lớp X, Y, Z
A B C D
X 3s2 3s2 3s2 3p1 3s1
Y 3s2 3p2 3s2 3p1 3s2 3p4 3s2
Z 3s2 3p4 3s1 3p2 4s2 3s2 3p1
Câu 41 : Cho hỗn hợp gồm hai muối sunfat kim loại A hóa trị II sunfat kim loại B hóa trị III Biết tổng số proton, nơtron electron nguyên tử A 36, nguyên tử B 40 Xác định tên nguyên tố A B ?
Câu 42 : Các nguyên tử sau đây: 147A; B 16
8 ; C 18
7 ; D 15
7 ; E 20
10 ;1122F ; G 22 10 ; H
16
7 Hãy cho biết nguyên tử là:
a Đồng vị ? b Đồng khối ? c Đồng số nơtron ?
Câu 43 : Hợp chất A có cơng thức MXa M chiếm 140/3 % khối lượng, X phi kim chu kỳ 3, hạt nhân M có số proton số nơtron 4; hạt nhân X có số proton số nơtron Tổng số proton phân tử A 58 Cấu hình electron ngồi M
(10)Câu 44: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện X Cấu hình electron lớp ngồi Y
A 3s23p4. B 3s23p5. C 3s23p3. D 2s22p4.
Câu 45: Hợp chất X có khối lượng phân tử 76 tạo nguyên tố A B A,B có số oxihố cao +a,+b có số oxi hố âm -x,-y; thoả mãn điều kiện: a=x, b=3y Biết X A có số oxi hóa +a Cấu hình electron lớp ngồi B cơng thức phân tử X tương ứng
A 2s22p4 NiO. B CS
2 3s23p4 C 3s23p4 SO3 D 3s23p4 CS2
Câu 46: Hợp chất Z tạo hai nguyên tố M R có cơng thức MaRb R chiếm 20/3 (%) khối lượng Biết tổng số hạt proton phân tử Z 84 Công thức phân tử Z
A Al2O3 B Cu2O C AsCl3 D Fe3C
Câu 47: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 82, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 22 Cấu hình electron ngồi ion X2+ là
A 3s23p6. B 3d64s2. C 3d6. D 3d10.
CÁC CÂU CÓ TRONG ĐỀ THI ĐẠI HỌC 1997 - 2012
Câu 1: Cho nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) R (Z = 19) Độ âm điện nguyên tố tăng dần theo thứ tự
A M < X < Y < R. B R < M < X < Y. C Y < M < X < R. D M < X < R < Y. Câu 2: Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị
63 29Cu
65 29Cu
Nguyên tử khối trung bình Cu 63,54 Thành phần % đồng vị
63 29Cu
A 27%. B 50%. C 54%. D 73%.
Câu 3: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Các nguyên tố X Y (biết số hiệu nguyên tử nguyên tố: Na = 11; Al = 13; P = 15; Cl = 17; Fe = 26)
A Al Cl. B Al P. C Na Cl. D Fe Cl.
Câu 4: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1, ngun tử ngun tố Y có cấu hình electron 1s22s22p5 Liên kết hố học nguyên tử X nguyên tử Y thuộc loại liên kết
A cho nhận. B ion. C cộng hoá trị. D kim loại.
Câu 5: Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp ngồi Ngun tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y
A khí kim loại B kim loại kim loại C kim loại khí D phi kim kim loại
Câu 6: Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron ngun tử là: 1s22s22p63s1; 1s22s22p63s2; 1s22s22p63s23p1 Dãy gồm kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là:
A Z, Y, X B Z, X, Y C X, Y, Z D Y, Z, X.
Câu 7: Trong bảng tuần hồn ngun tố hố học, ngun tố X nhóm IIA, ngun tố Y nhóm VA Cơng thức hợp chất tạo thành từ nguyên tố có dạng
A X2Y5 B X3Y2 C X2Y3 D X5Y2
Câu 8: Anion X- cation Y2+ đều có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p2 Vị trí nguyên tố bảng tuần hồn ngun tố hóa học là:
A X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II)
B X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II)
C X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA (phân nhóm nhóm VI); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II)
D X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II)
Câu 9: Dãy gồm ion X+, Y- ngun tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 là:
A Li+, F-, Ne B K+, Cl-, Ar C Na+, Cl-, Ar D Na+, F-, Ne
Câu 10: Bán kính nguyên tử nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là:
(11)Câu 11: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngồi ns2np4 Trong hợp chất khí nguyên tố X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng nguyên tố X oxit cao
A 50,00%. B 40,00%. C 27,27%. D 60,00%.
Câu 12: Cấu hình electron ion X2+ 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hồn ngun tố hố học, ngun tố X thuộc
A chu kì 4, nhóm IIA B chu kì 4, nhóm VIIIB C chu kì 4, nhóm VIIIA D chu kì 3, nhóm VIB
Câu 13: Phát biểu sau đúng?
A Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm thổ (từ beri đến bari) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần
B Kim loại xesi dùng để chế tạo tế bào quang điện. C Kim loại magie có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện.
D Các kim loại: natri, bari, beri tác dụng với nước nhiệt độ thường Câu 14: Nhận định sau nói nguyên tử:
26 13X ,
55 26Y,
26 12Z?
A X Z có số khối B X, Z đồng vị nguyên tố hoá học. C X, Y thuộc nguyên tố hố học D X Y có số nơtron.
Câu 15: Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân thì
A bán kính ngun tử tăng, độ âm điện giảm B bán kính nguyên tử độ âm điện tăng C bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng D bán kính nguyên tử độ âm điện giảm. Câu 16: Phát biểu sau sai?
A Bán kính nguyên tử clo lớn bán kính nguyên tử flo. B Độ âm điện brom lớn độ âm điện iot.
C Tính khử ion Br- lớn tính khử ion Cl -D Tính axit HF mạnh tính axit HCl Câu 17: Khi so sánh NH3 NH4+ phát biểu không là?
A Phân tử NH3 ion NH4+ chứa liên kết cộng hóa trị B Trong NH3 NH4+, nitơ có số oxi hóa -3
C NH3 có tính bazơ, NH4+ có tính axit D Trong NH3 NH4+, nitơ có cộng hóa trị
Câu 18: Khối lượng riêng canxi kim loại 1,55 g/cm3 Giả thiết rằng, tinh thể canxi nguyên tử hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng Bán kính ngun tử canxi tính theo lí thuyết
A 0,185 nm. B 0,196 nm. C 0,155 nm. D 0,168 nm. Câu 19: Cấu hình electron ion Cu2+ Cr3+
A [Ar]3d9 [Ar]3d1 4s2 B [Ar]3d7 4s2 [Ar]3d3 C [Ar]3d9 và [Ar]3d3 D [Ar]3d74s2và [Ar]3d14s2
Câu 20: Mức độ phân cực liên kết hóa học phân tử xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải là:
A HBr, HI, HCl. B HI, HBr, HCl. C HI, HCl, HBr. D HCl, HBr, HI. Câu 21: Liên kết hoá học nguyên tử phân tử H2O liên kết
A cộng hoá trị không phân cực B ion C cộng
hoá trị phân cực D hiđro.
Câu 22: Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52 có số khối 35 Số hiệu nguyên tử nguyên tố X
A 17. B 23. C 15. D 18.
Câu 23: Dãy gồm chất phân tử có liên kết cộng hố trị phân cực là:
A HCl, O3, H2S B O2, H2O, NH3 C H2O, HF, H2S D HF, Cl2, H2O
Câu 24: Trong hợp chất ion XY (X kim loại, Y phi kim), số electron cation số electron anion tổng số electron XY 20 Biết hợp chất, Y có mức oxi hóa Cơng thức XY
A AlN. B MgO. C LiF. D NaF.
Câu 25: Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử
A tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần B tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần. C độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần D tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần
Câu 26: Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là:
(12)Câu 27: Phát biểu sau đúng?
A Photpho trắng có cấu trúc tinh thể nguyên tử B Nước đá thuộc loại tinh thể phân tử.
C Kim cương có cấu trúc tinh thể phân tử D Ở thể rắn, NaCl tồn dạng tinh thể phân tử. Câu 28: Cho nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là:
A Mg, K, Si, N. B K, Mg, N, Si. C N, Si, Mg, K. D K, Mg, Si, N. Câu 29: Các chất mà phân tử không phân cực là:
A HBr, CO2, CH4 B Cl2, CO2, C2H2 C NH3, Br2, C2H4 D HCl, C2H2, Br2
Câu 30: Một ion M3+có tổng số hạt proton, nơtron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 19 Cấu hình electron nguyên tử M
A [Ar]3d54s1 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d64s1 D [Ar]3d34s2 Câu 31: Phát biểu sau sai?
A Tinh thể nước đá, tinh thể iot thuộc loại tinh thể phân tử
B Trong tinh thể NaCl, xung quanh ion có ion ngược dấu gần C Tất tinh thể phân tử khó nóng chảy khó bay
D Trong tinh thể nguyên tử, nguyên tử liên kết với liên kết cộng hóa trị Câu 32: Dãy gồm chất phân tử có liên kết cộng hố trị phân cực là
A O2, H2O, NH3 B H2O, HF, H2S C HCl, O3, H2S D HF, Cl2, H2O Câu 33: Số liên kết (xich ma) có phân tử: etilen; axetilen; buta-1,3-đien là:
A 4; 2; B 5; 3; C 4; 3; D 3; 5; 9.
Câu 34: Hợp chất có liên kết ion là:
A HCl B NH3 C H2O D NH4Cl
Câu 35: Giả thiết tinh thể nguyên tử sắt hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu, cho KLNT Fe 55,85 200C khối lượng riêng Fe 7,78g/cm3 Bán kính nguyên tử gần Fe là:
A 1,44.10-8 cm C 1,97.10-8 cm B 1,29.10-8 cm D Kết khác.
Câu 36: Tỉ lệ số nguyên tử đồng vị A B tự nhiên nguyên tố X 27 : 23 Trong đồng vị A có 35 proton 44 nơtron, đồng vị B có nhiều đồng vị A nơtron Nguyên tử khối trung bình nguyên tố X giá trị đây?
A 79,92 B 81,86 C 80,01 D 76,35
Câu 37: Hợp chất M2X có tổng số hạt phân tử 116, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 36 Khối lượng nguyên tử X lớn M Tổng số hạt (p, n, e) X2− nhiều M+ là 17 hạt Số khối M X giá trị đây?
A 21 31 B 23 32 C 23 34 D 40 33
Câu 38: Tổng số hạt proton, nơtron, electron phân tử MX3 196, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60 Khối lượng nguyên tử X lớn M Tổng số hạt (p, n, e) X− nhiều M3+ là 16 M X là
A Al Br B Cr Cl C Al Cl D Cr Br
Câu 39: Trong tự nhiên, Cu tồn với hai loại đồng vị 63Cu 65Cu Nguyên tử khối trung bình Cu 63,546 Số nguyên tử 63Cu có 32 gam Cu (Biết số Avogađro=6,022.1023)
A 3,0115 1023. B 12,046.1023 C 2,205.1023. D 1,503.1023. Câu 40: Hiđro có đồng vị 11H; H
2
1 ; H
1 Be có đồng vị Be
Có loại phân tử BeH2 cấu tạo từ đồng vị trên?
A B C 12 D 18
Câu 41: Hợp chất M tạo thành từ cation X + anion Y2− Mỗi ion nguyên tử nguyên tố tạo nên Tổng số proton X+ 11, tổng số electron Y2− 50 Biết nguyên tố Y2− thuộc phân nhóm thuộc chu kì liên tiếp bảng tuần hồn M có cơng thức phân tử
A (NH4)3PO4 B NH4IO4 C NH4ClO4 D (NH4)2SO4
Câu 42: Hợp chất khí với hiđro ngun tố R có dạng RH4 Trong oxit cao với oxi, R chiếm 46,67% khối lượng R nguyên tố đây?
A C B Si C Pb D Sn Câu 43: Oxi có đồng vị 168O;
17 8O;
18
8O Cacbon có đồng vị 12
6C; 13
6C Số phân tử khí cacbonic khác tạo thành
A 12 B C D
Câu 44: Một nguyên tử R có tổng số hạt mang điện khơng mang điện 34, số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện Ngun tố R vị trí bảng tuàn hoàn là:
(13)e:electron) X nguyên tố sau đây:
A 2454Cr. B
54
26Fe. C.
54
27Co. D.
55 25Mn
.
Câu 46: Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử kim loại X Y 142, tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 42 Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều X 12 Hai kim loại X Y là:
A Ca Fe. B Ca Mg. C Al Fe. D Na
Al
Câu 47: Nguyên tử ngun tố X có cấu hình electron lớp ngồi ns2np4 Trong hợp chất khí ngun tố X với hiđrô, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng nguyên tố X oxit cao là:
A 27,27% B 40,00% C 60,00% D 50,00%
Câu 48: Ở 200C DAu19,32 /g cm3 Giả thiết tinh thể nguyên tử Au hình cầu chiếm 75% thể tích
tinh thể Nguyên tử khối Au là: 196,97 Bán kính nguyên tử Au
A 1,48.10-8 cm B 1,44.10-8 cm C 1,84.10-8 cm D 1,25.10-8 cm Câu 49: Giữa bán kính hạt nhân (r) số khối nguyên tử (A) có mối liên hệ sau:
1 13 1,5.10
r A cm
Khối lượng
riêng hạt nhân nguyên tử A (tấn/cm3) là:
A 116.106 B 58.106 C 86.103 D 1,16.1014
Câu 50: Bán kính nguyên tử hidro xấp xỉ 0,053 nm Cịn bán kính chảu proton 1,5.10-15 m Cho nguyên tử hidro hạt nhân có dạng hình cầu Tỉ lệ thể tích tồn ngun tử hidro với thể tích hạt nhân là: A _ 13 _ 35.10 nguyen tu hat nhan V
V lần B
_ 13 _ 3,5.10 nguyen tu hat nhan V
V lần
C _ 13 _ 2,68.10 nguyen tu hat nhan V
V lần D
_ 12 _ 43.10 nguyen tu hat nhan V
V lần
Câu 51: Biết DPt 21, 45 /g cm3, nguyên tử khối 195 Tỉ khối DAu 19,5 /g cm3 nguyên tử
khối 197 Hãy so sánh số nguyên tử kim loại chứa 1cm3 kim loại trên. A Pt có nhiều nguyên tử B Au có nhiều ngun tử C Khơng thể so sánh thiếu điều kiện D Pt có số ngun tử Au
Câu 52: Khối lượng riêng Cu 8,93 g/cm3 khối lượng nguyên tử Cu = 63,5 đvU Mặt khác hạt nhân chiếm nguyên tử 74% cuat tinh thể, cịn lại khe trống Bán kính ngun tử Cu là;
A 1,28.10-8 cm B 1,28 A0 C 1,82.10-8 cm D Câu A, B đúng
Câu 53: Bán kính gần hạt nơtron 1,5.10-15 m, khối lượng nơtron 1,675.10-27 kg Khối lượng riêng nơtron là:
A 119.109 kg/cm3 B upload.123doc.net.106 tấn/cm3 C upload.123doc.net.108 tấn/cm3 D 119.108 kg/cm3
Câu 54: Liên kết phân tử HF, HCl, HBr, HI, H2O
A liên kết ion B liên kết cộng hóa trị có cực
C liên kết cộng hóa trị khơng cực D liên kết đôi
Câu 55: Hạt nhân nguyên tử X có 19 prroton, nguyên tử Y có 17 proton,liên kết hóa học X Y là: A liên kết cộng hóa trị khơng cực B liên kết cộng hóa trị có cực
C liên kết ion D liên kết cho nhận
Câu 56: Nguyên tử X có 20 proton, nguyên tử Y có 17 proton Cơng thức hợp chất hình thành từ hai ngun tử là:
A X2Y với liên kết ion B X2Y với liên kết cộng hoá trị C XY2 với liên kết cộng hoá trị D XY2 với liên kết ion
Câu 57: Cho chất sau: (1) C2H2, (2) CO2, (3) C2H2, (4) HNO3, (5) Cl2O7 Những chất có liên kết cho nhận là:
A (1), (2) B (2), (3) C (3), (4) D (4), (5)
Câu 58: Những nguyên tố sau có hóa trị cao oxi: 16A, 15B, 24D, 8E? A A, B B A, B, D C A, D, E D B, E Câu 59: Liên kết phân tử HF, HCl, HBr, HI, H2O
A liên kết ion B liên kết cộng hóa trị có cực
C liên kết cộng hóa trị khơng cực D liên kết đơi
Câu 60: Hạt nhân nguyên tử X có 19 prroton, nguyên tử Y có 17 proton,liên kết hóa học X Y là: A liên kết cộng hóa trị khơng cực B liên kết cộng hóa trị có cực
(14)Câu 61: Xét nguyên tố có cấu hình electron là: (X): 1s22s22p63s1; (Y) 1s22s22p63s2; (Z) 1s22s22p63s23p1 Tính bazơ hydroxit tạo từ X, Y, Z xếp theo thứ tự tăng dần (từ trái sang phải) là:
A XOH < Y(OH)2 < Z(OH)3 B Y(OH)2 < Z(OH)3 < XOH C Z(OH)3 < Y(OH)2 < XOH D Y(OH)2 < XOH < Z(OH)3
Câu 62: Hiđro điều chế cách điện phân nước, H có loại đồng vị 1H 2H Biết khối lượng nguyên tử trung bình H 1,008 Oxi 16 Hỏi 100 gam nước nói có đồng vị 2D.
A 6,02.1023 B 5,33.1022 C 6,5.1023 D.3.1023
Câu 63: Cho nguyên tố sau: 12X, 11Y, 13Z, 19T Chọn cách xếp theo chiều tăng dần (từ trái sang phải) tính kim loại câu sau:
A T < Y < X < Z B Z < X < T < Y C Z < X < Y < T D Y < T < X < Z Câu 64: Nguyên tố X có đồng vị mà số nguyên tử chúng có tỉ lệ 27:23 Hạt nhân đồng vị thứ có 35p 44n Đồng vị thứ hai nhiều đồng vị 2n Khối lượng nguyên tử trung bình X
A 79,92 B 65,27 C 81,86 D 76,35
Câu 65: Cho chất: HCl, NaCl, N2, KCl Dãy chất xếp theo chiều tăng dần độ phân cực liên kết phân tử là:
A N2, HCl, KCl, NaCl B N2, HCl, NaCl, KCl C HCl, N2, KCl, NaCl D KCl, NaCl, HCl, N2 Câu 66: Nguyên tử R tạo cation R+ Cấu hình electron phân lớp R+ (ở trạng thái bản) 2p6 Tổng số hạt mang điện nguyên tử R là
A 10. B 11. C 22. D 23.
Câu 67: Phần trăm khối lượng nguyên tố R hợp chất khí với hiđro (R có số oxi hóa thấp nhất) oxit cao tương ứng a% b%, với a : b = 11 : Phát biểu sau đúng?
A Phân tử oxit cao R khơng có cực.
B Oxit cao R điều kiện thường chất rắn.
C Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học, R thuộc chu kì 3. D Nguyên tử R (ở trạng thái bản) có electron s.
Câu 68: X Y hai nguyên tố thuộc chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp Số proton nguyên tử Y nhiều số proton nguyên tử X Tổng số hạt proton nguyên tử X Y 33 Nhận xét sau X, Y đúng?
A Đơn chất X chất khí điều kiện thường. B Độ âm điện X lớn độ âm điện Y.