Đang tải... (xem toàn văn)
Xác định nguyên tử M và X và xác định vị trí của chúng trong BTH Dạng 3: BÀI TẬP VỀ CẤU HÌNH ELECTRON VÀ TÍNH CHẤT CỦA NGUYÊN TỐ Bài 16: Cho nguyên tố X có phân lớp e ngoài cùng là 3p5..[r]
(1)Chuyên đề: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC Dạng 1: SỐ KHỐI, % CÁC ĐỒNG VỊ, NGUYÊN TỬ KHỐI VÀ NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH Bài 1: Trong tự nhiên Clo có đồng vị bền là 35 và 37 có NTKTB là 35,5 Tính % số nguyên tử 17 Cl 17 Cl đồng vị Clo? Bài 2: Tính thành phần % các đồng vị Cacbon Biết Cacbon trạng thái tự nhiên có đồng vị bền là 12 và 136 C có nguyên tử khối trung bình là 12,011 6C Bài 3: NTKTB Ag là 107,87, tự nhiên Ag có hai đồng vị, đó 109 chiếm hàm lượng là 47 Ag 44% Xác định số khối và viết kí hiệu đồng vị còn lại Bài 4: NTKTB Sb là 121,76 Sb có hai đồng vị Biết Sb chiếm 62% Tìm số khối đồng vị thứ hai Bài 5: Nguyên tử Cu có số khối trung bình là 63,54 có hai đồng vị Y và Z Biết tổng số khối là 128 Số khối đồng vị Y = 0,37 số khối đồng vị Z Xác định số khối đồng vị Y và Z? Bài 6: Trong tự nhiên, nguyên tố Bo (B) có hai đồng vị là 105 B và 115 B Nguyên tử khối trung bình Bo là 10.81 đvC a, Tính % đồng vị b, Tính % khối lượng 115 B axit boric H3BO3? Bài 7: Cho hai đồng vị hiđro là H và H Clo có hai đồng vị bền là Cl và Cl a, Có bao nhiêu loại phân tử HCl khác tạo nên từ hai loại đồng vị hai nguyên tử đó? b, Tính phân tử khối gần đúng loại phân tử nói trên Bài 8: Clo có hai đồng vị bền Cl và Cl Silic gồm hai loại đồng vị là Si và Si Hợp chất silic clorua SiCl gồm có bao nhiêu loại phân tử có thành phần đồng vị khác nhau? Bài 9: Hiđro điều chế cách điện phân nước Hiđro gồm ba loại đồng vị là 11 H , 21 D , và 31 T (coi hàm lượng 31 T là không đáng kể) Hỏi 100 (g) nước nói trên, có bao nhiêu đồng vị 21 D ? Biết khối lượng nguyên tử H là 1,008 và oxi là 16 Dạng 2: XÁC ĐỊNH TÊN NGUYÊN TỐ, CẤU TẠO PHÂN TỬ CỦA HỢP CHẤT DỰA VÀO CẤU TẠO NGUYÊN TỬ CÁC NGUYÊN TỐ Bài 10: Một nguyên tử R có tổng số hạt là 34 Trong đó, số hạt mang điện gấp 1,8333 lần số hạt không mang điện Xác định R và viết cấu hình e R Cho biết R là kim loại hay phi kim? Bài 11: Tổng số hạt p, n, e hai nguyên tử kim loại A và B là 142, đó số hạt mạng ddienj nhiều số hạt không mang điện là 42 Số hạt mang điện nguyên tử B nhiều nguyên tử A là 12 a, Xác định hai kim loại A, B b, Viết phương trình phản ứng điều chế A từ muối cacbonat A và B từ oxit B Bài 12: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số các hạt p, n, e 180 Trong đó số hạt mang điện gấp 1,432 lần số hạt không mang điện a, Viết cấu hình e X b, Dự đoán tính chất hóa học X dạng đơn chất? Giải thích theo cấu tạo nguyên tử, phân tử Viết phương trình hóa học để giải thích? Bài 13: Nguyên tử nguyên tố M có tổng số hạt là 180, đó hạt mang điện chiếm 58,89% tổng số hạt a, Viết cấu hình e M? b, Dự đoán tính chất hóa học M trên sở cấu tạo nguyên tử M? ❑ Bài 14: Phân tử XY có tổng số hạt là 114, đó số hạt mang điện gấp lần số hạt không mang điện Số hạt mang điện nguyên tử X 37,5% số hạt mang điện nguyên tử Y Xác định các nguyên tố X, Y và công thức XY ❑2 ? Bài 15: Trong phân tử M ❑2 X có tổng số hạt là 92 Trong đó, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 28 hạt Số khối M lớn số khối X là Tổng số hạt nguyên tử M nhiều nguyên tử X là 10 hạt Xác định nguyên tử M và X và xác định vị trí chúng BTH Dạng 3: BÀI TẬP VỀ CẤU HÌNH ELECTRON VÀ TÍNH CHẤT CỦA NGUYÊN TỐ Bài 16: Cho nguyên tố X có phân lớp e ngoài cùng là 3p5 a, Viết cấu hình e b, Nguyên tố X là kim loại, phi kim hay khí hiếm? Vì sao? c, Viết phương trình phản ứng hóa học để chứng minh tính chất đó Bài 17: Nguyên tử nguyên tố A có tổng số electron các phân lớp p là 10 (2) a, Viết cấu hình e b, Nguyên tố X là kim loại, phi kim hay khí hiếm? c Viết phương trình phản ứng hóa học để chứng minh tính chất đó Bài 18: Nguyên tố X không phải khí hiếm, nguyên tử nó có phân lớp ngoài cùng là 3p Nguyên tử nguyên tố Y có phân lớp ngoài cùng là 4s a, Nguyên tố nào là kim loại, phi kim? b, Xác định cấu hình electron A, B và tên chúng Biết tổng số electron phân lớp ngoài cùng chúng là Bài 19: Nguyên tử A có cấu hình electron ngoài cùng là 3p ❑4 Tỉ lệ số nơtron và số proton là 1:1 Nguyên tử B có số nơtron 1,25 lần số nơtron A Khi cho 7,8g B tác dụng với lượng dư A thu 11g hợp chất B ❑2 A Nguyên tố A, B là kim loại hay phi kim? Xác định tên A và B Bài 20: Trong cấu hình electron nguyên tử X , phân lớp electron có lượng cao là 3p ❑5 Trong nguyên tử M thì số hạt p số hạt n Phân tử MX ❑2 có tổng số các hạt (p, n, e) là 140 hạt Số khối hạt nhân nguyên tử X lớn số khối nguyên tử M là 11 Tìm số hiệu nguyên tử, số khối M, X và viết cấu hình electron M, X Dạng 4: BÀI TẬP XÁC ĐỊNH VỊ TRÍ CỦA NGUYÊN TỐ TRONG BTH Bài 21: Cho các nguyên tố: X (Z=17), Y (Z=19) a, Viết cấu hình electron X, Y b, Xác định vị trí X, Y bảng tuần hoàn c, Nêu tính chất hóa học đặc trưng X, Y Viết ptpư minh họa Bài 22: Cho nguyên tố X , Y có phân lớp electron ngoài cùng là 3s ❑1 , s Viết cấu hình electron Xác định vị trí các nguyên tố đó BTH Dạng 5: BÀI TẬP XÁC ĐỊNH NGUYÊN TỐ DỰA VÀO CHU KÌ, NHÓM Bài 23: X và Y là nguyên tố liên tiếp chu kì, tổng số proton nguyên tử X và Y là 25 Viết cấu hình electron, xác định ví trí X,Y BTH Bài 24: R và m là hai nguyên tố cùng loại nhóm và hai chu kì liên tiếp BTH Tổng số hieeuk nguyên tử R là M 30 Hãy viết cấu hình electron R và M Cho biết tính chất hóa học đặc trưng nguyên tố đó, lấy VD minh họa Dạng 6: BÀI TẬP XÁC ĐỊNH NGUYÊN TỐ DỰA VÀO HÓA TRỊ VỚI OXI VÀ HIĐRO Bài 25: Oxit cao cảu nguyên tố R ứng có công thức RO ❑2 Hợp chất R với hiđro có thành phần khối lượng R là 75% Tìm nguyên tố R? Bài 26: Hợp chất nguyên tố R và hiđro là H ❑2 R Trong oxit ứng với hóa trị cao thì oxi chiếm 60% khối lượng Tìm nguyên tố R Bài 27: Oxit cao nguyên tố R ứng với công thức RO ❑3 Hợp chất R với hiđro có thành phần khối lượng hiđro là 5,88% Tìm nguyên tố R Bài 28: Hợp chất nguyên tố R với hiđro có công thức RH ❑3 Trong oxit ứng với hóa trị cao R thì O chiếm 56,34% khối lượng Tìm nguyên tố R Dạng 7: BÀI TẬP CẤU HÌNH ELECTRON LIÊN QUAN ĐẾN ION +¿ Bài 29: Anion X ❑− , nguyên tử R và cation M ❑¿ có cấu hình electron là 1s ❑2 s 2 p6 Nêu tính +¿ chất hóa học các nguyên tố X, R, M và các ion X ❑− , M ❑¿ Bài 30: Một nguyên tố tạo ion đơn nguyên tử mang điện tích có tổng số hạt ion đó 80 Trong nguyên tử nguyên tố đó có số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 22 Dựa vào cấu hình electron, xác định nguyên tố đó là kim loại hay phi kim? 3+¿ Bài 31: Cho các nguyên tố Fe (Z=26) và S (Z=16) Viết cấu hình electron Fe và S ❑2− Viết ❑¿ phương trình phản ứng chứng tỏ tính oxi hóa tính khử ion TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN Câu 1: Nguyên tố có Z = 19 thuộc chu kì: A B C Câu 2: Nguyên tố X có tổng số proton, nơtron, electron là 18, X thuộc: D (3) A Chu kì 2, nhóm IVA C Chu kì 3, nhóm IVA B Chu kì 2, nhóm IIA D Chu kì 3, nhóm IIIA Câu 3: Hai nguyên tử cảu nguyên tố A và B có tổng số hạt là 112, tổng số hạt nguyên tử nguyên tố A nhiều so với tổng số hạt nguyên tử nguyên tố B là hạt A và B là: A Ca, Na B Ca, Ba C Ca, Cl D K, Ca Câu 4: A, B là hai nguyên tố thuộc cùng nhóm A và hai chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn Số đơn vị điện tích hạt nhân A và B chênh lệch là: A 10 B C D 12 Câu 5: Nguyên tố A có Z = 24 A có vị trí BTH: A Chu kì 3, nhóm IVB C Chu kì 4, nhóm IIA B Chu kì 4, nhóm VIB D Chu kì 3, nhóm IVA Câu 6: Trong các mệnh đề sau, mệnh đề nào sai? Mệnh đề nào đúng? A Bảng tuần hoàn gồm chu kì và nhóm B Nhóm A gồm các nguyên tố thuộc chu kì lớn C Nhóm B gồm các nguyên tố thuộc chu kì nhỏ và lớn D Các nguyên tố d và f còn gọi là các kim loại chuyển tiếp Câu 7: Nguyên tố X có thứ tự 20 BTH Vị trí X là: A Chu kì 3, nhóm IIA C Chu kì 3, nhóm IA B Chu kì 4, nhóm IIA D Chu kì 4, nhóm IA Câu 8: Mệnh đề nào sau đây đúng? A Nguyên tử các nguyên tố thuộc cùng chu kì có số electron thuộc lớp ngoài cùng B Số thứ tự nhóm số electron lớp ngoài cùng nguyên tử nguyên tố nhóm đó C Các nguyên tố cùng nhóm có tính chất hóa học giống D Trong nhóm, nguyên tử hai nguyên tố thuộc hai chu kì liên tiếp kém lớp electron Câu 9: Nguyên tử nguyên tố P (Z = 15) có số electron độc thân là: A B C D Câu 10: Điều khẳng định nào sau đây đúng Các nguyên tử có: A electron lớp ngoài cùng là phi kim B 1-3 electron lớp ngoài cùng là các kim loại (trừ H, He, B) C electron lớp ngoài cùng là kim loại D 5-7 electron lớp ngoài cùng có thể là phi kim khí Câu 11: Nguyên tử nguyên tố S có Z = 16 Số electron lớp L nguyên tử lưu huỳnh là: A B C 18 D Câu 12: Cho các nguyên tố: X (Z=6), Y (Z=7), M (Z=20), N (Z=19) CHọn nhận xét đúng: A X, Y là phi kim; M, N là kim C X là phi kim; y là khí hiếm; loại M,N là kim loại B X, Y, M là phi kim; N là kim D Tất là phi kim loại Câu 13: Xét các nguyên tố: H , Li , Na , N , F , He, Ne , O Nguyên tố không có electron độc thân là: A H, Li, Na, F B O C N D He, Ne 3+¿ Câu 14: Cấu hình electron Co là: ❑¿ A s 2 s 2 p s2 p s2 d C s 2 s 2 p s2 p d s 2 6 B s s p s p d D s 2 s 2 p s2 p d 3+¿ Câu 15: Cation M có 18 electron Cấu hình electron nguyên tố M là: ❑¿ 2 6 A s s p s p C s 2 s 2 p s2 p B s 2 s 2 p s2 p D s 2 s 2 p s2 p d s Câu 16: Nguyên tử A có cấu hình electron: s 2 s 2 p s2 p Ion A ❑3 − có cấu hình electron là: A s 2 s 2 p s2 p s2 C s 2 s 2 p s2 p 2 6 B s s p s p D s 2 s 2 p s2 p (4) Câu 17: Trong các cấu hình electron nguyên tử sau đây, cấu hình nào sai? A s 2 s 2 p s2 p s2 C s 2 s 2 p B s 2 s 2 p D s 2 s 2 p s3 Câu 18: Nguyên tử nguyên tố X có electron cuối cùng phân bố vào phân lớp 4s ❑1 Cấu hình electron X là: A s 2 s 2 p s2 p d s C s 2 s 2 p s2 p s1 2 6 10 D Đáp án khác B s s p s p d s +¿ Câu 19: Anion A ❑2− có cấu hình electron giống R ❑¿ (có cùng phân lớp ngoài cùng là 2p ❑6 ) Cấu hình electron A, R: A s s 2 p6 s và s 2 s 2 p C s s 2 p6 s và s 2 s 2 p B s s 2 p4 và s 2 s 2 p s1 D s s 2 p6 s và s 2 s 2 p Câu 20: Một nguyên tử có tổng cộng electron phân lớp p Số proton hạt nhân nguyên tử đó: A 10 B 11 C 12 D 13 Câu 21: tổng số hạt nguyên tử X là 28, đó số hạt không mang điện chiếm xấp xỉ 35% tổng số hạt Số hạt loại (p, n, e) và cấu hình electron nguyên tử X là: A 9, 10, và s 2 s 2 p C 10, 10, và s 2 s 2 p B 10, 9, và s 2 s 2 p D 9, 9, 10 và s 2 s 2 p Câu 22: Nguyên tử bạc có đồng vị là Ag , Ag Biết Ag chiếm 44% Vậy khối lượng nguyên tử trung bình ( M ) bạc là: A 106,8 B 107,88 C 108 D 109,5 Câu 23: Từ đồng vị C là C , C và đồng vị O là O ,O , O có thể tạo bao nhiêu loại khí cacbonic? A 12 B C 18 D ❑ ❑ Câu 24: Tổng số proton khí XY là 18, khí XY là: 2 A CO ❑2 B NO ❑2 C SO ❑2 D H ❑2 S ❑ ❑ Câu 25: Tổng số electron anion XY là 32 Anion XY là: 3 D Tất sai A CO ❑3 B SO ❑3 C SiO ❑3 Câu 26: Nguyên tử nguyên tố X có phân mức lượng cao là 4s ❑ Điều nào sau đây đúng? A X nằm chu kì BTH C X nằm chu kì 4, phân nhóm B X nằm chu kì 4, phân nhóm chính (IIA) BTH phụ (IIB) BTH D X là nguyên tố phi kim Câu 27: Electron cuối cùng phân bố vào nguyên tử X là 3d ❑7 Số electron lớp ngoài cùng X là: A B C D R Câu 28: Nguyên tử khối trung bình nguyên tố R là 79,91, r có hai đồng vị Biết chiếm 54,5% Nguyên tử khối đồng vị còn lại có giá trị nào sau đây: A 80 B 82 C 81 D 85 Câu 29: Nguyên tử khối trung bình Bo là 10,812 có 94 nguyên tử B thì có bao nhiêu nguyên tử B : A 405 B 403 C 406 D 404 Câu 30: Nguyên tử nguyên tố nào sau đây luôn nhường electron các phản ứng hóa học? A Na ô thứ 11 BTH C Al ô thứ 13 BTH B Mg ô thứ 12 BTH D Si ô thứ 14 BTH Câu 31: mol nguyên tử kim loại X nhóm A BTH có thể nhường 6,023.10 ❑23 electron X là nguyên tố: A Al B K C Mg D Ca 2− Câu 32: Ion XY ❑ có tổng số electron là 30 X và Y là: A Fe, S B Zn, O C Al, O D Al, S Câu 33: Cấu hình electron (ở lớp ngoài cùng) nguyên tử nguyên tố X, Y, Z là: 4 s p , s p , s p , tính axit các hiđroxit chúng tăng theo dãy: A H XO4 , H YO4 , H ZO C H XO4 , H ZO , H YO4 B H YO4 , H ZO , H XO4 D H ZO , H YO4 , H XO4 2− 2− 2− 2− 2− (5) Câu 34: X, y là hai nguyên tố thuộc nhóm A BTH, nguyên tử nguyên tố có phân lớp electron ngoài cùng là 3s ❑x ,3 p y X, Y không là khí X, Y là kim loại hay phi kim? Chọn đáp án đúng A X là kim loại; Y là kim loại C X và Y là phi kim phi kim D X là kim loại, Y là phi kim B X và Y là kim loại Câu 35: Cho nguyên tố A (Z=9), B (Z=17), C (Z=16), D (Z= 15) Tính phi kim biến thiên: A A > B > D > C C A > B > C >D B A < B < C < D D A < B < D < C Câu 36: X, Y, Z là ba nguyên tố liên tiếp BTH có tổng số hạt mang điện là 78 Khi cho 15,7g hỗn hợp gồm X, Y, Z (có tỉ lệ số mol tương ứng là 2:3:1) tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ, thấy thoát 14,56l H ❑2 (đktc)> Thánh phần % khối lượng các nguyên tố là: A X:Y:Z = 31%:50%: 19% C X:Y:Z = 30%:50%: 20% B X:Y:Z = 30,57%:51,59%: D X:Y:Z = 30,50%:51,50%: 17,84% 18% Câu 37: Ion có tổng số electron 50 là: A MnO ❑4 B SO ❑3 C SO ❑4 D NO ❑3 Câu 38: A và B là hai nguyên tố cùng nhóm và hai chu kì liên tiếp BTH Tổng số proton hạt nhân nguyên tử A và B là 30 Hai nguyên tố đo là: A Na, K B Al, Cl C Mg, Ca D C, Cr X X Câu 39: Nguyên tố X có hai đồng vị là và Hạt nhân nguyên tử X có 35 proton Trong nguyên tử đồng vị X có 44 nơtron, số nơtron nguyên tử đồng vị X nhiều đồng vị X đơn vị Biết tỉ lệ số nguyên tử X : X = 27:23 Nguyên tử khối trung bình nguyên tố X là: A 79,56 B 79,89 C 79,88 D 79,92 Câu 40: X, Y, Z là nguyên tố chu kì BTH Tổng số hạt mang điện hạt nhân nguyên tố trên là 36 Cho 10,1g hỗn hợp X, Y, Z (có tỉ lệ mol là 1:1:2) tác dụng với nước dư thu thể tích H (đktc) là: A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Câu 41: X là phi kim Hóa trị cao với oxi X gấp lần hóa trị X hợp chất khí với hiđro Trong BTH, X có thể ở: A nhóm IIA B nhóm VIA C nhóm VIB D nhóm IIB Câu 42: X là kim loại Trong loại nguyên tử X có tổng số hạt là 58 hạt Cho m (g) X vào 0,2l dd HCl 1M thu 6,72l khí đktc và dd Y Nguyên tố X và giá trị m: A K; 23,4g B K; 15,6g C Al; 5,4g D Cl; 7,3g Câu 43: Nguyên tố Br có đồng vị là X, Y (đều có tỉ lệ % số lượng các nguyên tử là 50%); số khối cảu X Y là Cứ 24g Br tác dụng vừa đủ với Fe tạo 29,6g muối (Cho Fe = 56) ĐỒng vị X là: A Br B Br C Br D Br Câu 44: Dãy các nguyên tố nào sau đây xếp theo chiều giảm dần thính kim loại và tăng dần tính phi kim? A Al, Mg, Br, Cl B Na, Mg, Si, Cl C Mg, K, S, Br D N, O, Cl, Ne Câu 45: Theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính bazơ và hiđroxit tương ứng các nguyên tố nhóm IA là: A tăng dần B giảm dần C không đổi D giảm tăng Câu 46: Trong BTH, xếpcác nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân: A Số lớp electron nguyên tử các nguyên tố biến đổi tuần hoàn B Số electron lớp ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố biến đổi tuần hoàn C Tính kim loại các nguyên tố tăng dần, tính phi kim giảm dần D Hóa trị cao với oxi các nguyên tố tăng dần Câu 47: Nhận định nào sau đây sai nói cấu tạo các nguyên tử? A Nguyên tử Fe (Z=26) có electron lớp ngoài cùng B Trong nguyên tử, các electron lớp ngoài cùng liên kết với hạt nhân lỏng lẻo Các electron lớp cùng liên kết với hạt nhân chặt chẽ C Số lượng và hình dạng các obitan cps phân lớp phụ thuộc vào đặc điểm phân lớp đó − 2− 2− − (6) D Nguyên tử Al (Z=13) và nguyên tử Cl (Z=17) có lớp electron Câu 48: Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân: A Bán kính nguyên tử và độ C Bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm âm điện giảm B Bán kính nguyên tử và độ D Bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng âm điện tăng Câu 49: Các chất dãy nào sau đây xếp theo thứ tự tăng dần tính axit? A NaOH, Al(OH) ❑3 , C C Al(OH) ❑3 , ❑ H SiO H SiO3 , H PO , Mg(OH) , H SO B H SiO3 , Al(OH) ❑3 , H PO , H SO D H SiO3 , Al(OH) ❑3 , Mg(OH) ❑2 , H SO Câu 50: Bốn nguyên tố A, B, C, D có số hiệu nguyên tử là 9, 17, 35, 53 Các nguyên tố trên xếp theo chiều tính phi kim tăng dần sau: A A, B, C, D C A, D, B, C B A, C, B, D D D, C, B, A R O Câu 51: Nguyên tố R có công thức oxit cao là a, R thuộc nhóm: A IVA B VA C VB D IIIA b, Công thức hợp chất khí R với hiđro là: A RH B RH C RH D RH Câu 52: Hợp chất khí với hi đro nguyên tố R có dạng RH Trong oxit cao với oxi, R chiếm 46,67% khối lượng R là nguyên tố nào đây? A C B Si C Pb D Sn (7)