Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong 2 nguyên tử kim loại A và B là 142, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 42B. Số hạt mang điện của nguyên [r]
(1)CẤU TẠO NGUYÊN TỬ VÀ HỆ THỐNG TUẦN HOÀN
Câu 1.Nguyên tử phần tử nhỏ chất
A không mang điện B mang điện tích âm
C mang điện tích dương D mang điện khơng
Câu 2.Nguyên tố hoá học
A nguyên tử có số khối B nguyên tử có điện tích hạt nhân
C nguyên tử có số nơtron D phân tử có số proton
Câu 3.Đồng vị
A nguyên tố có số proton khác số nơtron
B nguyên tử có số proton khác số nơtron
C phân tử có số proton khác số nơtron
D chất có số proton khác số nơtron
Câu 4. Một nguyên tử R có tổng số hạt mang điện khơng mang điện 34, số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt khơng mang điện Cấu hình electron R
A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s1 C 1s22s22p63s23p1 D.1s22s22p63s23p2.
Câu 5.Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử kim loại A B 142, tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 42 Số hạt mang điện nguyên tử B nhiều nguyên tử A 12 A B
A Ca Fe B Mg Ca C Fe Cu D Mg Cu
Câu 6.Tổng số hạt mang điện anion AB32– 82 Số hạt mang điện nguyên tử A nhiều nguyên tử B 16 Anion
A CO32- B SiO32- C SO32– D SeO32-.
Câu 7.Cation R+ có cấu hình e lớp ngồi 3p6 Câu hình electron đầy đủ R là A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p63s23p5
C 1s22s22p63s23p64s1 D 1s22s22p63s23p63d1.
Câu 8.Đồng vị M thoả mãn điều kiện số proton: số nơtron = 13:15
A.55M B 56M C 57M D 58M.
Câu 9.Hợp chất X có công thức RAB3 Trong hạt nhân R, A, B có số proton số
nơtron Tổng số proton phân tử X 50 Công thức phân tử X A CaCO3 B CaSO3 C MgCO3 D MgSO3
(2)A 1s22s22p63s23p63d54s1 B.1s22s22p63s23p64s23d4 C.1s22s22p63s23p63d6 D 1s22s22p63s23p63d5.
Câu 11.Tổng số p, n, e nguyên tử nguyên tố X 10 Số khối nguyên tố X A B C D
Câu 12.Trong tự nhiên oxi có đồng vị 168O; 178O; 188O; cac bon có đồng vị 126C; 136C Số phân tử CO2 tạo thành từ đồng vị
A B C 12 D 18
Câu 13.Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố X 40 Cấu hình e X
A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s1 C 1s22s23p63s23p1 D 1s22s22p63s23p1.
Câu 14.Số proton, nơtron electron nguyên tử đồng vị tự nhiên phổ biến clo tương ứng
A 17, 18 17 B 17, 19 17 C 35, 10 17 D 17, 20 17
Câu 15.Hợp chất A có cơng thức MXa M chiếm 140/3 % khối lượng, X phi
kim chu kỳ 3, hạt nhân M có số proton số nơtron 4; hạt nhân X có số proton số nơtron Tổng số proton phân tử A 58 Cấu hình electron ngồi M
A 3s23p4 B 3d64s2 C 2s22p4 D 3d104s1.
Câu 16.Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện X Cấu hình electron lớp Y
A 3s23p4 B 3s23p5 C 3s23p3 D 2s22p4.
Câu 17.Hợp chất Z tạo hai ngun tố M R có cơng thức MaRb R chiếm
20/3 (%) khối lượng Biết tổng số hạt proton phân tử Z 84 Công thức phân tử Z
A Al2O3 B Cu2O C AsCl3 D Fe3C
Câu 18.Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 82, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 22 Cấu hình electron ngồi ion X2+ là
A 3s23p6 B 3d64s2 C 3d6 D 3d10.
Câu 19.(A-07): Dãy gồm ion X+, Y- nguyên tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 là A K+, Cl-, Ar B Li+, F-, Ne C Na+, F-, Ne D Na+, Cl-, Ar.
Câu 20.(A-10)Nhận định sau nói nguyên tử:2613X, 5526Y, 2612Z A X Z có số khối
B X, Z đồng vị nguyên tố hoá học C X, Y thuộc nguyên tố hoá học
D X Y có số nơtron
(A-09):Cấu hình electron ion X2+ 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hồn ngun tố hố học, ngun tố X thuộc
(3)C chu kì 3, nhóm VIB D chu kì 4, nhóm VIIIB
Câu 21.(B-10)Một ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 19 Cấu hình electron ngun tử M
A [Ar]3d54s1 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d64s1 D [Ar]3d34s2
Câu 22.(B-07): Hợp chất ion XY (X kim loại, Y phi kim), số electron cation số electron anion tổng số electron XY 20 Biết hợp chất, Y có mức oxi hố Cơng thức XY
A LiF B NaF C AlN D MgO
Câu 23.(A-11):Cấu hình electron ion Cu2+ Cr3+
A [Ar]3d9 [Ar]3d14s2 B [Ar]3d74s2 [Ar]3d3 C [Ar]3d9 [Ar]3d3 D [Ar]3d74s2 [Ar]3d14s2
Câu 24.(B-11):Trong tự nhiên Clo có đồng vị bền 3717Cl chiếm 24,23% tổng số nguyên tử,còn lại 3517Cl.Phần trăm 37Cl HClO4 là:
A 8,43% B 8,79% C 8,92% D 8,56%
Câu 25.Các ion Na+, Mg2+, O2-, F- có cấu hình electron 1s22s22p6 Thứ tự giảm dần bán kính ion
A Na+ > Mg2+ > F- > O2- B Mg2+ > Na+ > F- > O2-. C F- > Na+ > Mg2+ > O2- D O2-> F- > Na+ > Mg2+.
Câu 26.X Y nguyên tố thuộc chu kỳ phân nhóm bảng HTTH Tổng số proton hạt nhân nguyên tử X Y 32 X Y
A O S B C Si C Mg Ca D N P
Câu 27.Trong chu kỳ, theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử bán kính ngun tử độ âm điện tương ứng biến đổi
A tăng, giảm B tăng, tăng C giảm, tăng D giảm, giảm
Câu 28.Trong dãy: Mg – Al – Au – Na – K, tính kim loại nguyên tố
A tăng dần B đầu tăng, sau giảm C giảm dần D đầu giảm, sau tăng
Câu 29.Trong dãy N – As – Te – Br – Cl, tính phi kim nguyên tố
A tăng dần B đầu tăng, sau giảm C giảm dần D đầu giảm, sau tăng
Câu 30.Anion X2- có cấu hình electron ngồi 3p6 Vị trí X bảng HTTH là A ô 18, chu kỳ 3, nhóm VIIIA B ô 16, chu kỳ 3, nhóm VIA
C ô 20, chu kỳ 4, nhóm IIA D 18, chu kỳ 4, nhóm VIA
Câu 31.Lai hố sp2 tổ hợp tuyến tính giữa
A orbital s với orbital p tạo thành orbital lai hoá sp2.
(4)C orbital s với orbital p tạo thành orbital lai hoá sp2.
D orbital s với orbital p tạo thành orbital lai hoá sp2.
Câu 32. Nguyên tử A phân tử AB2 có lai hố sp2 Góc liên kết BAB có giá trị là A 90O B 120O C 109O28/ D 180O
Câu 33.X Y hai nguyên tố thuộc hai nhóm A bảng HTTH, Y nhóm
V, trạng thái đơn chất X Y phản ứng với Tổng số proton hạt nhân nguyên tử A B 23 X Y
A O P B S N C Li Ca D K Be
Câu 34.Các ion O2-, F- Na+ có bán kính giảm dần theo thứ tự A F- > O2- > Na+. B O2- > Na+ > F-. C Na+ >F- > O2- D O2- > F- > Na+.
Câu 35.Hợp chất X có khối lượng phân tử 76 tạo nguyên tố A B A,B có số oxihố cao +a,+b có số oxihố âm -x,-y; thoả mãn điều kiện: a=x, b=3y Biết X A có số oxihóa +a Cấu hình electron lớp ngồi B cơng thức phân tử X tương ứng
A 2s22p4 NiO B CS2 3s23p4 C 3s23p4 SO3 D 3s23p4 CS2.
Câu 36.(A-10):Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A bán kính ngun tử tăng, độ âm điện giảm
B bán kính nguyên tử độ âm điện tăng C bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng D bán kính nguyên tử độ âm điện giảm
Câu 37.(B-09) Cho nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là:
A N, Si, Mg, K B K, Mg, Si, N
C K, Mg, N, Si D Mg, K, Si, N
Câu 38. (B-08):Công thức phân tử hợp chất khí tạo nguyên tố R hiđro RH3 Trong oxit mà R có hố trị cao oxi chiếm 74,07% khối lượng Nguyên tố R
A N B S C As D P
Câu 39. (B-08):Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là:
A P, N, F, O B N, P, O, F C P, N, O, F D N, P, F, O
Câu 40. (B-10) Các chất mà phân tử không phân cực là:
(5)