chuyen de cau tao nguyen tu va he thong tuan hoan 65852

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM TP. HỒ CHÍ MINH __________ Trịnh Lê Hồng Phương XÂY DỰNG HỌC LIỆU ĐIỆN TỬ HỖ TR DẠY VÀ HỌC PHẦN CẤU TẠO NGUYÊN TỬ VÀ HỆ THỐNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC – CHƯƠNG TRÌNH TRUNG HỌC PHỔ THÔNG CHUYÊN LUẬN VĂN THẠC SĨ GIÁO DỤC HỌC Thành phố Hồ Chí Minh - 2011 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM TP.HCM __________ Trịnh Lê Hồng Phương XÂY DỰNG HỌC LIỆU ĐIỆN TỬ HỖ TR DẠY VÀ HỌC PHẦN CẤU TẠO NGUYÊN TỬ VÀ HỆ THỐNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC – CHƯƠNG TRÌNH TRUNG HỌC PHỔ THÔNG CHUYÊN Chun ngành : Lí luận và phương pháp dạy học bộ mơn Hóa học Mã số : 60 14 10 LUẬN VĂN THẠC SĨ GIÁO DỤC HỌC NGƯỜI HƯỚNG DẪN KHOA HỌC PGS.TS. ĐẶNG THỊ OANH Thành phố Hồ Chí Minh - 2011 LỜI CẢM ƠN Tôi xin gởi lời cảm ơn trân trọng nhất đến Ban Giám hiệu trường Đại học Sư phạm TPHCM, Phòng Sau đại học đã tạo mọi điều kiện thuận lợi để khóa học được hoàn thành tốt đẹp. Cùng với các học viên lớp Cao học Lý luận và phương pháp dạy học Hóa học, chân thành cảm ơn quý thầy cô giảng viên đã tận tình giảng dạy, mở rộng và làm sâu sắc kiến thức chuyên môn, đã chuyển những hiểu biết hiện đại của nhân loại về Giáo dục học Hóa học đến cho chúng tôi. Đặc biệt, xin gởi lời tri ân đến PGS.TS. Đặng Thị Oanh. Cảm ơn cô đã quan tâm động viên, khuyến khích giúp tôi vượt qua những khó khăn trong quá trình học tập. Cảm ơn cô đã không quản ngại thời gian và công sức, đã hướng dẫn tận tình và vạch ra những định hướng sáng suốt giúp tôi hoàn thành tốt luận văn. Tôi xin bày tỏ lòng biết ơn sâu sắc đến PGS.TS. Trịnh Văn Biều, người đã giúp đỡ tôi rất nhiều, cho tôi những lời khuyên bổ ích trong suốt quá trình thực hiện luận văn. Tôi xin gởi lời cảm ơn đến Ban Giám hiệu và các thầy cô trường các THPT chuyên Lê Hồng Phong-TPHCM, chuyên Lương Thế Vinh-Đồng Nai, Chuyên Long An-Long An, Chuyên Lê Quý Đôn-Ninh Thuận, Nguyễn Thị Minh Khai-TPHCM, và Nguyễn Hữu Cầu-TPHCM đã có nhiều giúp đỡ trong quá trình thực nghiệm sư phạm đề tài. Cuối cùng, xin cảm ơn gia đình, bạn bè thân thuộc đã luôn là chỗ dựa tinh thần vững chắc, giúp tác giả thực hiện tốt luận văn này. Thành phố Hồ Chí Minh - 2011 DANH MỤC CÁC CHỮ VIẾT TẮT CNTT : công nghệ thông tin CD : compact disc đĩa quang được sử dụng để lưu trữ dữ liệu số ĐC : đối chứng ĐHSP : Đại học sư phạm GV : giáo viên HĐ : hoạt động HLĐT : học liệu điện tử HS : học sinh HTTH : hệ thống tuần hoàn ICT : information and communication Technology – Công nghệ thông tin và truyền thông IChO : International Chemistry Olympic- Olympic Hóa học onthionline.net CU TO NGUYấN T V H THNG TUN HON Cõu Nguyờn t l phn t nh nht ca cht v A khụng mang in B mang in tớch õm C mang in tớch dng D cú th mang in hoc khụng Cõu Nguyờn t hoỏ hc l A nhng nguyờn t cú cựng s B nhng nguyờn t cú cựng in tớch ht nhõn C nhng nguyờn t cú cựng s ntron D nhng phõn t cú cựng s proton Cõu ng v l nhng A nguyờn t cú cựng s proton nhng khỏc v s ntron B nguyờn t cú cựng s proton nhng khỏc v s ntron C phõn t cú cựng s proton nhng khỏc v s ntron D cht cú cựng s proton nhng khỏc v s ntron Cõu Mt nguyờn t R cú tng s ht mang in v khụng mang in l 34, ú s ht mang in gp 1,833 ln s ht khụng mang in Cu hỡnh electron ca R l A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s1 C 1s22s22p63s23p1 D.1s22s22p63s23p2 Cõu Tng s ht proton, ntron, electron nguyờn t kim loi A v B l 142, ú tng s ht mang in nhiu hn tng s ht khụng mang in l 42 S ht mang in ca nguyờn t B nhiu hn ca nguyờn t A l 12 A v B ln lt l A Ca v Fe B Mg v Ca C Fe v Cu D Mg v Cu Cõu Tng s ht mang in anion AB3 l 82 S ht mang in ca nguyờn t A nhiu hn ca nguyờn t B l 16 Anion ú l A CO32- B SiO32- C SO32 D SeO32- Cõu Cation R+ cú cu hỡnh e lp ngoi cựng l 3p6 Cõu hỡnh electron y ca R l A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p63s23p5 C 1s22s22p63s23p64s1 D 1s22s22p63s23p63d1 Cõu ng v ca M tho iu kin s proton: s ntron = 13:15 l A.55M B 56M C 57M D 58M Gv Nguyễn Hoàng Anh Trờng ĐHKH Nhận gia s hoá học cho đối tợng ĐT 0988.473.410 onthionline.net Cõu Hp cht X cú cụng thc RAB3 Trong ht nhõn ca R, A, B u cú s proton bng s ntron Tng s proton phõn t X l 50 Cụng thc phõn t ca X l A CaCO3 B CaSO3 C MgCO3 D MgSO3 Cõu 10 Cho bit st cú s hiu nguyờn t l 26 Cu hỡnh electron ca 2+ ion Fe l A 1s22s22p63s23p63d54s1 B.1s22s22p63s23p64s23d4 C.1s22s22p63s23p63d6 D 1s22s22p63s23p63d5 Cõu 11 Tng s p, n, e nguyờn t ca nguyờn t X l 10 S ca nguyờn t X l A B C D 16 17 18 Cõu 12 Trong t nhiờn oxi cú ng v l 8O; 8O; 8O; cac bon cú 12 13 ng v l 6C; 6C S phõn t CO2 cú th c to thnh t cỏc ng v trờn l A B C 12 D 18 Cõu 13 Tng s ht nguyờn t ca nguyờn t X l 40 Cu hỡnh e ca X l A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s1 C 2 2 1s 2s 3p 3s 3p D 1s 2s 2p 3s 3p Cõu 14 S proton, ntron v electron nguyờn t ca mt ng v t nhiờn ph bin nht ca clo tng ng l A 17, 18 v 17 B 17, 19 v 17 C 35, 10 v 17 D 17, 20 v 17 Cõu 15 Hp cht A cú cụng thc MXa ú M chim 140/3 % v lng, X l phi kim chu k 3, ht nhõn ca M cú s proton ớt hn s ntron l 4; ht nhõn ca X cú s proton bng s ntron Tng s proton phõn t A l 58 Cu hỡnh electron ngoi cựng ca M l A 3s23p4 B 3d64s2 C 2s22p4 D 3d104s1 Cõu 16 Nguyờn t ca nguyờn t X cú tng s electron cỏc phõn lp p l Nguyờn t ca nguyờn t Y cú tng s ht mang in nhiu hn tng s ht mang in ca X l Cu hỡnh electron lp ngoi cựng ca Y l A 3s23p4 B 3s23p5 C 3s23p3 D 2s22p4 Cõu 17 Hp cht Z c to bi hai nguyờn t M v R cú cụng thc MaRb ú R chim 20/3 (%) v lng Bit rng tng s ht proton phõn t Z bng 84 Cụng thc phõn t ca Z l A Al2O3 B Cu2O C AsCl3 D Fe3C Cõu 18 Nguyờn t ca mt nguyờn t X cú tng s ht c bn l 82, ú s ht mang in nhiu hn s ht khụng mang in l 22 Cu hỡnh electron ngoi cựng ca ion X2+ l A 3s23p6 B 3d64s2 C 3d6 D 3d10 Gv Nguyễn Hoàng Anh Trờng ĐHKH Nhận gia s hoá học cho đối tợng ĐT 0988.473.410 onthionline.net Cõu 19 electron 1s22s22p6 l A K+, Cl-, Ar (A-07): Dóy gm cỏc ion X+, Y- v nguyờn t Z u cú cu hỡnh Cõu 20 55 26 26Y, 12Z (A-10)Nhn nh no sau õy ỳng núi v nguyờn t:2613X, B Li+, F-, Ne C Na+, F-, Ne D Na+, Cl-, Ar A X v Z cú cựng s B X, Z l ng v ca cựng mt nguyờn t hoỏ hc C X, Y thuc cựng mt nguyờn t hoỏ hc D X v Y cú cựng s ntron (A-09):Cu hỡnh electron ca ion X nguyờn t hoỏ hc, nguyờn t X thuc A chu kỡ 4, nhúm VIIIA C chu kỡ 3, nhúm VIB 2+ 2 6 l 1s 2s 2p 3s 3p 3d Trong bng tun hon cỏc B chu kỡ 4, nhúm IIA D chu kỡ 4, nhúm VIIIB 3+ Cõu 21 (B-10)Mt ion M cú tng s ht proton, ntron, electron l 79, ú s ht mang in nhiu hn s ht khụng mang in l 19 Cu hỡnh electron ca nguyờn t M l A [Ar]3d 4s B [Ar]3d 4s C [Ar]3d 4s D [Ar]3d 4s Cõu 22 (B-07): Hp cht ion XY (X l kim loi, Y l phi kim), s electron ca cation bng s electron ca anion v tng s electron XY l 20 Bit mi hp cht, Y ch cú mt mc oxi hoỏ nht Cụng thc XY l A LiF B NaF C AlN D MgO 2+ 3+ Cõu 23 (A-11):Cu hỡnh electron ca ion Cu v Cr ln lt l A [Ar]3d9 v [Ar]3d14s2 B [Ar]3d74s2 v [Ar]3d3 2 C [Ar]3d v [Ar]3d D [Ar]3d 4s v [Ar]3d 4s Cõu 24 (B-11):Trong t nhiờn Clo cú ng v bn l 3717Cl chim 24,23% tng s nguyờn t,cũn li l 3517Cl.Phn trm ca 37Cl HClO4 l: A 8,43% B 8,79% C 8,92% D 8,56% + 2+ 2Cõu 25 Cỏc ion Na , Mg , O , F u cú cu hỡnh electron l 1s22s22p6 Th t gim dn bỏn kớnh ca cỏc ion trờn l A Na+ > Mg2+ > F- > O2- B Mg2+ > Na+ > F- > O2- C F- > Na+ > Mg2+ > O2- D O2-> F- > Na+ > Mg2+ Cõu 26 X v Y l nguyờn t thuc chu k k tip cựng phõn nhúm chớnh ca bng HTTH Tng s proton ht nhõn nguyờn t ca X v Y l 32 X v Y l A O v S B C v Si C Mg v Ca D N v P Cõu 27 Trong mi chu k, theo chiu tng ca in tớch ht nhõn nguyờn t thỡ bỏn kớnh nguyờn t v õm in tng ng bin i l Gv Nguyễn Hoàng Anh Trờng ĐHKH Nhận gia s hoá học cho đối tợng ĐT 0988.473.410 onthionline.net A tng, gim B tng, tng C gim, tng D gim, ...Chương 1 Bài giảng HÓA ĐẠI CƯƠNG 12/7/2010 602005 - Chương 1 1 CHƯƠNG I CHƯƠNG I CẤU TẠO NGUYÊN TỬ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ VÀ HỆ THỐNG TUẦN HOÀN VÀ HỆ THỐNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC Chương 1 Bài giảng HÓA ĐẠI CƯƠNG 12/7/2010 602005 - Chương 1 2 NỘI DUNG 1. NHỮNG KHÁI NIỆM VÀ ĐỊNH LUẬT CƠ SỞ CỦA HÓA HỌC 2. KHÁI NIỆM VỀ NGUYÊN TỬ VÀ QUANG PHỔ NGUYÊN TỬ 3. CẤU TẠO NGUYÊN TỬ THEO CƠ HỌC LƯNG TỬ 4 HỆ THỐNG TUẦN HOÀN CÁC NTHH Chương 1 Bài giảng HÓA ĐẠI CƯƠNG 12/7/2010 602005 - Chương 1 3 1.1 NHỮNG KHÁI NIỆM VÀ ĐỊNH LUẬT CƠ SỞ CỦA HÓA HỌC 1.1.1 Nguyên tử và phân tử 1.1.2 Khối lượng nguyên tử, khối lượng phân tử và khái niệm mol 1.1.3 Nguyên tố hóa học 1.1.4 Chất hóa học 1.1.5 Đơn chất và hợp chất Chương 1 Bài giảng HÓA ĐẠI CƯƠNG 12/7/2010 602005 - Chương 1 4 1.1.6 Đònh luật bảo toàn khối lượng 1.1.7 Đònh luật thành phần không đổi 1.1.8 Đònh luật tỷ lệ bội 1.1.9 Đònh luật tỷ lệ thể tích 1.1.10 Đònh luật Boyle-Mariotte và Charler-Gay-Lussac 1.1.11 Đònh luật Avogadro Chương 1 Bài giảng HÓA ĐẠI CƯƠNG 12/7/2010 602005 - Chương 1 5 1.1.12 ĐƯƠNG LƯNG VÀ ĐỊNH LUẬT ĐƯƠNG LƯNG Đương lượng của một nguyên tố, một hợp chất là số phần khối lượng của nguyên tố hay hợp chất đó kết hợp hoặc thay thế vừa đủ với 1,008 phần khối lượng hydro hoặc 8 phần khối lượng oxy. Chương 1 Bài giảng HÓA ĐẠI CƯƠNG 12/7/2010 602005 - Chương 1 6 Đònh luật đương lượng: Các nguyên tố hóa học kết hợp với nhau theo những lượng khối lượng tỷ lệ với đương lượng của chúng: B A B A Đ Đ m m = Chương 1 Bài giảng HÓA ĐẠI CƯƠNG 12/7/2010 602005 - Chương 1 7 Trong một ứng hóa học số đương lượng của các chất tham gia phản ứng phải bằng nhau hoặc trong các phản ứng hóa học một đượng lượng của chất này chỉ kết hợp hoặc thay thế một đương lượng chất khác mà thôi. n A Đ = Chương 1 Bài giảng HÓA ĐẠI CƯƠNG 12/7/2010 602005 - Chương 1 8 Đương lượng của một nguyên tố phụ thuộc vào KLNT và trạng thái hóa trò của nguyên tố: Đương lượng hợp chất và số ion trao đổi có quan hệ: n M Đ = M, n là khối lượng và số ion hóa trò (Số e trao đổi) phân tử của hợp chất. Đương lượng gam của một chất là lượng tính bằng gam của chất đó có số đo bằng đương lượng của nó. Chương 1 Bài giảng HÓA ĐẠI CƯƠNG 12/7/2010 602005 - Chương 1 9 1.1.13 PHƯƠNG TRÌNH TRẠNG THÁI KHÍ Đối với khí thực: Đối với khí lý tưởng : RT M m PVhaynRTPV == () nRTbV V a P 2 =− ⎟ ⎠ ⎞ ⎜ ⎝ ⎛ + Chương 1 Bài giảng HÓA ĐẠI CƯƠNG 12/7/2010 602005 - Chương 1 10 1.1.14 XÁC ĐỊNH KHỐI LƯNG NGUYÊN TỬ VÀ PHÂN TỬ a. Theo tỷ khối của khí và hơi. b. Dựa trên phương trình: Clapeyron – Mendeleev. c. Xác đònh khối lượng phân tử chất tan. + Phương pháp nghiệm sôi và nghiệm đông. + Phương pháp thẩm thấu. d. Phương pháp sức căng bề mặt. [...]... Culong Culong Đơn vò e Electron 9 ,10 9390 .10 -3 1 0,000549 -1 ,60 217 7 .10 -1 9 -4 ,802298 .10 -1 0 -1 Proton 1, 672623 .10 -2 7 1, 007277 +1, 60 217 7 .10 -1 9 +4,802298 .10 -1 0 +1 Neutron 1, 674929 .10 -2 7 1, 008665 0 0 0 Đơn vò 12 /7/2 010 Tương đối Tuyệt đối 602005 - Chương 1 14 Bài giảng HÓA ĐẠI CƯƠNG Chương 1 b Khái niệm về quang phổ nguyên tử Quang phổ của nguyên tử là quang phổ vạch, nghóa là gồm một số vạch riêng biệt... của n n 1 2 3 … ∞ En E1 < E2 < E3 … < E∞ Nguyên nhân xuất hiện quang phổ vạch nguyên tử Ví dụ: quang phổ nguyên tử hro 12 /7/2 010 602005 - Chương 1 24 Bài giảng HÓA ĐẠI CƯƠNG Chương 1 E n= ∞ n=4 n=3 =0.00 J E = -1 .36 *10 -1 9J 4 E = -2 .42 *10 -1 9J 3 n=2 E = -5 .45 *10 -1 9J 2 n =1 12/7/2 010 E = -2 .18 *10 -1 8J 1 Lyman Balmer Paschen Bracket Pfund 602005 - Chương 1 25 Bài giảng HÓA ĐẠI CƯƠNG Chương 1 - Các e có... xác đònh, đặc trưng cho nguyên tố đó 12 /7/2 010 602005 - Chương 1 15 Bài giảng HÓA ĐẠI CƯƠNG 1. 3 Chương 1 CẤU TẠO 1  1: -   GIÁO DỤC HỒNG PHÚC T: 097 218 0088/ 0948 728 333   1: -   1. Nguyên tử 1.1. Thành phần cấu tạo nguyên tử   + H     1.1.1. Đặc điểm về điện tích và khối lượng của hạt p, e, n. Trong   1.1.2. Cách biểu thị nguyên tử  A Z X  Z:  A:    pn  Khối lượng nguyên tử: M  = m e + m P + m n  m p + m n n.   A. Ví dụ: 23 11 Na    (-  1.1.3. Đồng vị Đồng vị:   t   2  - g h  GIÁO DỤC HỒNG PHÚC T: 097 218 0088/ 0948 728 333  Ví dụ:  1 1 H 2 1 H 3 1 H 1.1.4. Nguyên tử khối trung bình của các đồng vị Khối lượng nguyên tử Trung bình:     1 (x 1 %); M 2 (x 2 %); M n (x n %) 11 . % . % 100% nn M x M x M   Ví dụ:  %75:Cl 35 17  37 17 :25%Cl 35.75% 37.25% 35,5 100%   Cl M Chú ý:   1.2. Hạt nhân nguyên tử   1 1 H l       (p, e) Ví Dụ: 226 222 4 88 86 2 Ra Rn He    197 0 197 80 1 79 Hg e Au    1.3. Vỏ nguyên tử 1.3.1. Obitan nguyên tử Obitan nguyên tử:  .  .  Z=1; A = 1  Z=1; A = 2  Z=1; A = 3 Triti Đối với các nguyên tố Hóa học (1< Z < 82) luôn có: n 1 1,5 p    XX p 3,5 3 X p n e    Chương 1: Cấu tạo nguyên tử và HTTH các nguyên tố hóa học Chương 1 CẤU TẠO NGUYÊN TỬ VÀ HỆ THỐNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC 1.1. Cấu tạo nguyên tử 1.1.1- Thành phần nguyên tử Nguyên tử được cấu tạo bởi proton (p), nơtron (n) và electron (e). Proton và nơtron tạo thành hạt nhân nguyên tử, trừ hạt nhân của hiđrô nhẹ H 1 1 không chứa nơtron. Các eleectron chuyển động xung quanh hạt nhân nguyên tử. Proton mang điện tích dương, electron mang điện tích âm, nơtron trung hòa điện. Điện tích của mỗi proton bằng điện tích của mỗi electron nhưng ngược dấu. Trong một nguyên tử số p bằng số e, nên nguyên tử trung hòa về điện. Số thứ tự Z của nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn đúng bằng số p của nguyên tử nguyên tố đó. Khối lượng của p gần bằng khối lượng của n và nặng gấp khoảng 1837 lần khối lượng của e, nên khối lượng của nguyên tử tập trung hầu hết ở hạt nhân (bảng 1.1). Bảng 1.1: Một số đặc tính của proton, nơtron và eletron Tên gọi Kí hiệu Khối lượng Điện tích Proton p 1,6727.10 -27 kg 1,007 đ.v.c (u) +1,602.10 -19 C Nơtron n 1,6724.10 -27 kg 1,008 đ.v.c (u) 0 Electron e 9,1094.10 -31 kg 5,48.10 -4 đ.v.c (u) -1,602.10 -19 C 1.1.2. Mẫu cấu tạo nguyên tử của Bohr. ♦ Lượng tử năng lượng: Trước đây người ta coi năng lượng có tính chất liên tục, quá trình phát và hấp thụ năng lượng có tính liên tục. Năm 1960, để giải thích các quy luật về hấp thụ và phát xạ của các vật đen tuyệt đối nhà vật lý học Đức M. Planck đã phát biểu giả thuyết : Năng lượng bức xạ do các chất phát ra hay hấp thụ là không liên tục, mà gián đoạn, nghĩa là thành những phần riêng biệt - những lượng tử. Năng lượng E của một lượng tử tỉ lệ với tần số bức xạ ν và tuân theo hệ thức Planck: V.E =  : là hằng số Planck có giá trị bằng 6,6256.10 -34 J.s. ♦ Mô hình nguyên tử Bohr: Khi áp dụng quan niệm lượng tử năng lượng để xem xét cấu tạo quang phổ vạch của nguyên tử hiđro, nhà bác học Đan Mạch Niels.Bohr đã đề xuất mô hình nguyên tử với nội dung chính như sau: a) Trong nguyên tử, electron chỉ có thể chuyển động trên những quỹ đạo xác định có bán kính xác định, khi quay trên các quỹ đạo đó năng lượng electron được Trang 14 Chương 1: Cấu tạo nguyên tử và HTTH các nguyên tố hóa học bảo toàn. b) Mỗi quỹ đạo ứng với một mức năng lượng electron. Quỹ đạo gần nhân nhất ứng với mức năng lượng thấp nhất. Quỹ đạo càng xa nhân ứng với mức năng lượng càng cao. c) Khi electron chuyển động từ quỹ đạo này sang quỹ đạo khác thì xảy ra sự hấp thụ hoặc giải phóng năng lượng. Electron hấp thụ năng lượng khi chuyển từ quỹ đạo gần nhân ra quỹ đạo xa nhân hơn và giải phóng năng lượng khi chuyển theo chiều ngược lại. ♦ Kết quả và hạn chế: - Kết quả: + Tính được bán kính quỹ đạo bền, tốc độ và năng lượng electron khi chuyển động trên quỹ đạo đó. + Giải thích được bản chất vật lý của quang phổ vạch nguyên tử và tính toán được vị trí các vạch quang phổ hiđro. - Hạn chế: + Không giải thích được cấu tạo của quang phổ của các nguyên tử phức tạp. + Không giải thích được sự tách các vạch quang phổ dưới tác dụng của điện trường và từ trường. + Về mặt tư tưởng lý thuyết các giả thuyết của Bohr có tính chất độc đoán. 1.1.3. Mẫu cấu tạo nguyên tử theo cơ học lượng tử. Hạt nhân mang điện tích dương của nguyên tử tạo nên xung quanh mình một trường điện từ mạnh, và ở trong đó các điện tử phân bố theo cách thức nhất định. Số điện tử trong nguyên tử (bằng điện tích hạt nhân) cũng như sự phân bố chúng trong không gian quyết định tính chất hoá học của nguyên tố. Khi chuyển động trên một quỹ đạo kín, điện tử phải phát ra sóng điện từ. Nói cách khác do thường xuyên mất đi năng lượng, nên nguyên tử không thể tồn tại lâu. Nếu sự chuyển động của các điện tử tuân theo các định luật của cơ học cổ điển và điện từ học, thì tốc độ của nó giảm dần và nó phải chuyển động theo đường xoắn ốc, cuối cùng rơi vào hạt nhân. Đầu thế kỷ XX, khi nghiên cứu sự phát ra năng lượng bởi các vật thể được đốt nóng, năm 1900 Planck đi đến kết luận “Năng lượng được phát ra hoặc được hấp thụ theo CHƯƠNG 1: CẤU TẠO NGUN TỬ VÀ HỆ THỐNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC (Thời lượng: 5t LT + 2t BT) NHỮNG KHÁI NIỆM VÀ ĐỊNH LUẬT CƠ SỞ CỦA HĨA HỌC 1.1 Ngun tử phân tử Ngun tử tiểu phân nhỏ ngun tố hóa học, khơng thể chia nhỏ mặt hóa học phản ứng hóa học ngun tử khơng thay đổi Ví dụ: Ngun tử Na, Cu, H, O Phân tử tiểu phân nhỏ chất có khả tồn độc lập khơng thể chia nhỏ mà khơng tính chất hóa học Ví dụ: Phân tử HCl, NaOH 1.2 Khối lượng ngun tử, khối lượng phân tử Khối lượng ngun tử theo đơn vị thơng thường (g, kg) thường nhỏ  sử dụng đơn vị khối lượng quy ước Sử dụng 1/12 khối lượng ngun tử 12C làm đơn vị quy ước: đơn vị khối lượng ngun tử (đvklnt) 1đvklnt = 1,66.10-27kg 1.2 Khối lượng ngun tử, khối lượng phân tử Khối lượng ngun Ký hiệu Tên gọi KLNT (đvklnt) khối H Hydro lượng tính đơn vị O Oxy 16 quy Na Natri 23 ngun tử ngun tố Fe Sắt 56 Cu Đồng 64 N Nitơ 14 tử (tương đối) ngun tố ước 1.2 Khối lượng ngun tử, khối lượng phân tử Khối lượng phân tử (tương đối) chất khối lượng tính đơn vị quy ước phân tử chất Cách tính: Cộng KLNT tất ngun tố tham gia phân tử 1.3 Khái niệm mol Mol lượng chất chứa 6,023.1023 tiểu phân cấu trúc chất Tiểu phân ngun tử, phân tử hay ion Số 6,022.1023: gọi số Avogadro (ký hiệu N0) 1.4 Đơn chất hợp chất Đơn chất chất mà phân tử gồm ngun tử ngun tố liên kết với Ví dụ: Cu, H2, Cl2, O2 Hợp chất chất mà phân tử gồm ngun tử ngun tố khác loại liên kết với Ví dụ: HCl, NaCl, H3PO4 1.5 ĐỊNH LUẬT BẢO TỒN KHỐI LƯỢNG Khối lượng chất tham gia phản ứng khối lượng chất sản phẩm phản ứng (Lomonoxov- 1756) Ví dụ : Mg + 1/2O2 = MgO Tuy định luật có hạn chế giữ ngun giá trị ý nghĩa với nhà hóa học 1.6 Phương trình trạng thái khí ko Đối với khí lý tưởng PV = nRT P : V : M: T : n : R : hay m PV = RT M áp suất chất khí thể tích khối lượng, g nhiệt độ tuyệt đối; số mol khí; số khí 4.4 Các tính chất biến đổi tuần hồn ngun tố a Tính kim loại – phi kim b Bán kính ngun tử - ion c Năng lượng ion hóa d Ái lực điện tử e Độ âm điện f Số oxi hóa a Tính kim loại - phi kim Theo nhóm, từ xuống, tính kim loại ngun tố tăng, tính phi kim loại giảm tính khử ngun tử tăng tính oxy hóa giảm Trong chu kỳ theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, ngun tố có tính kim loại giảm, tính khử giảm tính oxy hóa tăng lên •b Bán kính ngun tử ion (r) Là đại lượng qui ước khơng thể xác định xác Đối với ngun tử tự do: khoảng cách từ hạt nhân đến vị trí cực đại xa xác suất có mặt electron electron ngồi • b Bán kính ngun tử ion (r) Trong chu kỳ từ trái sang phải bán kính ngun tử giảm dần Nguyên tố Li Be B C N O F Bán kính,Ao 1.52 1.13 0.88 0.77 0.70 0.66 0.64 Sự giảm diễn rõ ràng chu kỳ nhỏ, khơng rõ ràng chu kỳ lớn Nguyên tố K Ca Bán kính,Ao 2.27 1.97 1.61 1.45 1.31 1.25 1.37 1.24 Nguyên tố Co Bán 1.25 1.25 1.28 1.34 1.22 1.22 1.21 1.17 1.14 Ni Sc Cu Ti Zn V Ga Cr Ge Mn Fe As Se Br • b Bán kính ngun tử ion (r) Trong nhóm từ xuống bán kính ngun tử tăng dần Trong phân nhóm phụ từ xuống: từ ngun tố thứ đến ngun tố thứ tăng, sang ngun tố thứ khơng tăng Lý do: co lantanit hay actinit Phân nhóm IVB Nguyên tử Bán kính Ao Ti 1.45 Zr 1.59 Hf 1.56 • b Bán kính ngun tử ion (r) Sự thay đổi bán kính ion ngun tố tn theo qui luật Đối với ion dương Ion Cr2+ Cr3+ ngun tố, bán kính R 0,83 0,64 giảm theo chiều tăng điện tích Ao Ao ion Đối với ion phân nhóm có điện tích giống nhau: bán kính tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử Đối với ion đẳng electron: theo chiều tăng điện tích hạt nhân bán kính ion giảm điện tích ion tăng ion dương điện tích ion giảm ion âm K+: 2.27, Ca2+:0.99, S2-: 1.81, Cl-: 1.84 •c Năng lượng ion hóa (I) Năng lượng ion hóa I lượng cần tiêu tốn để tách electron khỏi ngun tử thể khí khơng bị kích thích X (k) - e = X+(k), I Như lượng ion hóa đại lượng đặc trưng cho khả nhường electron I nhỏ tính kim loại tính khử mạnh I phụ thuộc vào cấu trúc electron ngun tử • c Năng lượng ion hóa (I) Đối với nguyên tử nhiều electron I1 < I2 < I3… Chu kỳ: Tăng từ đầu đến cuối chu kỳ Lưu ý: cặp Be – B, N – O, Mg – Al, P – S … • c Năng lượng ion hóa (I)  Phân nhóm ... nguyờn t X thuc A chu kỡ 4, nhúm VIIIA C chu kỡ 3, nhúm VIB 2+ 2 6 l 1s 2s 2p 3s 3p 3d Trong bng tun hon cỏc B chu kỡ 4, nhúm IIA D chu kỡ 4, nhúm VIIIB 3+ Cõu 21 (B-10)Mt ion M cú tng s ht proton,... nhõn nguyờn t ca X v Y l 32 X v Y l A O v S B C v Si C Mg v Ca D N v P Cõu 27 Trong mi chu k, theo chiu tng ca in tớch ht nhõn nguyờn t thỡ bỏn kớnh nguyờn t v õm in tng ng bin i l Gv Nguyễn... chu k 3, nhúm VIA C ụ 20, chu k 4, nhúm IIA D ụ 18, chu k 4, nhúm VIA Cõu 31 Lai hoỏ sp l s t hp tuyn tớnh gia A orbital s vi orbital p to thnh orbital lai hoỏ sp2 B orbital s vi orbital p to thnh