Đề thi học sinh giỏi môn Hóa học lớp 9 cấp tỉnh năm 2020-2021 có đáp án - Sở GD&ĐT Lâm Đồng

Mời quý thầy cô và các em học sinh tham khảo Đề thi học sinh giỏi môn Hóa học lớp 9 cấp tỉnh năm 2020-2021 có đáp án - Sở GD&ĐT Lâm Đồng. Hi vọng tài liệu sẽ là nguồn kiến thức bổ ích giúp các em củng cố lại kiến thức trước khi bước vào kì thi chọn học sinh giỏi sắp tới. Chúc các em ôn tập kiểm tra đạt kết quả cao!

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO LÂM ĐỒNG ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi gồm có 02 trang) KỲ THỊ HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP THCS NĂM HỌC 2020 – 2021 Mơn thi: Hóa học Thời gian làm bài: 150 phút Ngày thi: 05/3/2021 Cho biết: Li = 7; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65 Câu 1: (1,5 điểm) Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử M 82, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 a) Xác định nguyên tố M b) Hồn thành phương trình hóa học sau: (1) M + HCl → A + H2 (2) A + NaOH → B (kết tủa) + C (3) A + Cl2 → D (4) B + O2 + H2O → E (kết tủa) Hướng dẫn giải: a) Gọi Z số hiệu nguyên tử = số proton = số electron N số nơtron 2Z + N = 82  Z = 26 Ta có:  → → M  A = 56 (Fe) Vậy M sắt (Fe) Z − N = 22 N =   b) Các phương trình phản ứng: (1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (2) FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl (3) 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 (4) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 Câu 2: (2,0 điểm) 2.1 Nêu tượng, viết phương trình hóa học phản ứng xảy thí nghiệm sau: a) Rắc bột nhôm lửa đèn cồn b) Dẫn khí axetilen qua dung dịch AgNO3/NH3 2.2 Hãy trình bày quy trình pha lít dung dịch H2SO4 0,368M từ axit H2SO4 98% (d = 1,84 g/mL) đảm bảo an tồn phịng thí nghiệm Hướng dẫn giải: 2.1 Nêu tượng, viết phương trình hóa học a) Rắc bột nhôm lửa đèn cồn có tượng cháy sáng chói lóa có khói trắng, nhơm phản ứng với oxy khơng khí tạo thành Al2O3 màu trắng 4Al + 3O2 → 2Al2O3 (tạo khói trắng) b) Khi dẫn khí axetilen qua dung dịch đựng AgNO3/NH3 có xuất kết tủa màu vàng NH3 C2 H2 + 2AgNO3 ⎯⎯⎯ → C2 Ag + 2HNO3 2.2 Tính tốn: 10d.C% 10.1,84.98 - Nồng độ mol/L dung dịch H2SO8 98% là: CM = = = 18, 4M M 98 - Theo quy tắc pha loãng C1V1 = C2V2 → V2 = C1V1/C2 = (0,368M.1000mL)/18,4M = 20mL Cách pha: Lấy khoảng 200mL nước cho vào bình định mức 1000mL (1 lít) Lấy xác 20mL H2SO4 98% cho vào cốc có mỏ, cho từ từ (qua đũa thủy tinh nhúng vào nước bình định mức), tráng rửa cốc cẩn thận cho vào bình định mức Để nguội pha loãng đến vạch định mức Câu 3: (1,5 điểm) Cho dung dịch axit T tác dụng với kẽm, kali permanganat, canxi cacbua, nhôm cacbua (Al4C3), sắt (II) sunfua thu khí hiđro, clo, axetilen, metan, hiđro sunfua Xác định dung dịch axit T viết phương trình hóa học điều chế khí Hướng dẫn giải: Vì T + KMnO4 → Cl2 nên T chất khử chứa clo Vì T axit nên T HCl, thỏa mãn điều kiện khác Phương trình phản ứng: HCl + Zn → ZnCl2 + H2 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 2HCl + CaC2 → CaCl2 + C2H2 12HCl + Al4C3 → 4AlCl3 + 3CH4 2HCl + FeS → FeCl2 + H2S Câu 4: (3,0 điểm) 4.1 Trình bày phương pháp hóa học tách riêng chất rắn khỏi hỗn hợp gồm canxi cacbonat, silic đioxit, kali clorua Viết phương trình hóa học phản ứng xảy (dụng cụ, hóa chất điều kiện cần thiết đáp ứng đủ) 4.2 Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết có mặt đồng thời khí sau hỗn hợp: cacbon đioxit, lưu huỳnh đioxit, etilen, metan Viết phương trình hóa học phản ứng xảy (dụng cụ, hóa chất điều kiện cần thiết đáp ứng đủ) Hướng dẫn giải: 4.1 Trình bày phương pháp tách: - Hịa tan hỗn hợp vào nước dư có KCl bị hịa tan, lọc tách CaCO3, SiO2 Cơ cạn dung dịch ta thu KCl - Hòa tan hỗn hợp lại CaCO3, SiO2 vào dung dịch HCl dư có CaCO3 bị hịa tan, lọc tách ta thu SiO2 Lấy dung dịch cho tác dụng với dung dịch Na2CO3 dư thu CaCO3  Phương trình phản ứng chính: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl 4.2 Trình bày phương pháp nhận biết: có nhiều cách, sau cách tốt - Dẫn hỗn hợp qua dung dịch Br2/CCl4, làm màu dung dịch Br2/CCl4 chứng tỏ có C2H4 Thu hỗn hợp CĨ NGỒI CHƯƠNG TRÌNH??? - Cho hỗn hợp khí dung dịch Br2/CCl4 vào dung dịch nước brôm Nếu làm màu dung dịch nước brôm, dung dịch thu tạo kết tủa với BaCl2 chứng tỏ có SO2 Thu hỗn hợp khí - Cho hỗn hợp khí từ dung dịch nước brơm qua dung dịch Ca(OH)2 Nếu có kết tủa trắng xuất hiện, chứng tỏ có CO2 Chất khí đem đốt, cháy chứng tỏ có CH4 Câu 5: (1,5 điểm) Viết phương trình hóa học để hồn thành sơ đồ phản ứng sau: Cho biết G ngun tố phi kim, X khí có mùi trứng thối Hướng dẫn giải: Vì X khí có mùi trứng thối → X H2S → G hiđro (H2) lưu huỳnh (S) Vì Y + H2S (X) tạo G, G H2 Y phải kim loại (loại, Y hợp chất G) Do G lưu huỳnh (S) → Y SO2 → A/B HBr/H2SO4 Vì Z + HBr/H2SO4 → H2S (X) nên Z sunfua, FeS hợp chất thỏa mãn Phương trình phản ứng: S + H2 → H2 S (1) S + O2 → SO2 (2) S + Fe → FeS (3) 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O (4) SO2 + Br2 + H2O → HBr + H2SO4 (5) FeS + HBr/H2SO4 → FeBr2/FeSO4 + H2S (6) Câu 6: (1,0 điểm) Giải thích thời tiết rét đậm rét hại hay lúc trời nắng to khơng nên bón phân đạm urê cho trồng Viết phương trình hóa học minh họa Hướng dẫn giải: - Phân đạm nói chung, phân urê nói riêng hòa tan thu nhiệt → Thời tiết rét đậm, rét hại bón phân urê làm nhiệt độ hạ xuống → Cây trồng bị chết lạnh ngộ độc - Trời nắng to nước bốc nhanh → Làm giảm khả hòa tan urê, giảm nhiệt độ đột ngột urê hịa tan → Làm giảm hiệu phân bón làm trồng chết Vì vậy, người ta thường bón phân vào lúc chiều tối mặt trời vừa lặn Câu 7: (3,5 điểm) 7.1 Cho hiđrocacbon B có cơng thức CxH2x+2 (với x ngun; x  1) Đốt cháy hoàn toàn 6,1 gam hỗn hợp X gồm B H2 (tỉ lệ thể tích tương ứng 4:1), thu 11,7 gam H2O Xác định công thức phân tử B Viết phương trình hóa học minh họa phản ứng đặc trưng B 7.2 Hỗn hợp gồm hiđrocacbon P, Q mạch hở thuộc dãy đồng đẳng (hơn nguyên tử cacbon) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp trên, thu 6,16 gam CO2 1,62 gam H2O Biết tỉ khối hỗn hợp hiđro 18,6 Tìm CTCT có P, Q Hướng dẫn giải: 7.1 Gọi a số mol H2 → Số mol B 4a Ta có: 2a + (14x+2).4a = 6,1  10a + 56ax = 6,1 (7.I) Phản ứng đốt cháy: 2H2 + O2 → 2H2O (1) a a 2CxH2x+2 + (3x+1)O2 → 2xCO2 + (2x+2)H2O (2) 4a 4a(x+1) Theo (1), (2) ta có: nH2O = a + 4a.(x+1) = 11,7/18  5a + 4ax = 0,65 (7.II) Giải hệ (7.I), (7.II) ta có: a = 0,05; ax = 0,1 → x = Vậy công thức phân tử B C2H6 Phản ứng đặc trưng C2H6: - Phản ứng cháy: 2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O askt C2 H6 + Cl2 ⎯⎯→ C2 H5Cl + HCl - Phản ứng thế: 7.2 Gọi cơng thức trung bình hỗn hợp P, Q Cn H2n +2−2k Ta có: M = 14n + − 2k = 37, → 14n − 2k = 35, (7.III) Phản ứng đốt cháy: 2Cn H2n +2−2k + (3n + − k)O2 → 2nCO2 + 2(n + − k)H 2O Gọi a số mol hỗn hợp, ta có: 6,16  n CO2 = n.a = 44 → n.a = 0,14 mol n 14 → = (7.IV)  1,62 k − n = (n + − k).a = → (k − 1).a = 0,05mol  H2O 18 14 Từ (7.IV) ta có: n = (k − 1) thay vào (7.III) ta có: 14 14 (k − 1) − 2k = 35, → k = → n = 2,8 Vì k = hiđrocacbon không no → n1 = 2; n2 = (hơn nguyên tử cacbon) Vậy hiđrocacbon cần tìm C2H2 C4H6 CTCT có: - C2H2: Chỉ có CTCT: HC  CH - C4H6: Mạch hở có CTCT sau: HC  C – CH2 – CH3 CH3 – C  C – CH3 CH2 = CH – CH = CH2 CH2 = C = C – CH3 Câu 8: (3,0 điểm) Một hỗn hợp X gồm kim loại kiềm E kim loại R có hóa trị III Cho 3,03 gam hỗn hợp X tan hoàn toàn vào nước thu dung dịch A 1,904 lít khí (đktc) a) Cơ cạn hồn tồn dung dịch A thu 4,48 gam chất rắn Xác định tên kim loại tính thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại X b) Thêm V lít dung dịch HCl 1M vào dung dịch A thu 0,78 gam kết tủa Tính giá trị V Hướng dẫn giải: a) Gọi x, y số mol E, R 3,03 gam hỗn hợp X, ta có: E.x + R.y = 3,03 (8.I) Phản ứng hòa tan X vào nước: 2E + 2H2O → 2EOH + H2 (8.1) Do X tan hoàn toàn nên R phải kim loại có oxit, hiđroxit lưỡng tính 2R + 2EOH + H2O → 2ERO2 + 3H2 (8.2) Do R tan hoàn toàn nên y < x → Số mol H2 thu là: x 3y 1,904 + = → x + 3y = 0,17 (8.II) 2 22,4 EOH ( x – y ) mol Cô cạn A thu được:  y mol ERO2 Ta có: (E + 17).(x – y) + (E + R + 32).y = 4,48 → E.x + R.y + 17x + 15y = 4,48 (8.III) Thay (8.I) vào (8.III) ta có: 17x + 15y = 1,45 (8.IV) Giải hệ (8.II), (8.IV) ta có: x = 0,05 mol; y = 0,04 mol (thỏa mãn y 6,4 gam 100 Vậy dung dịch Y chưa có CuSO4.5H2O tách Có thể tính theo nồng độ: 6, 4.100% Ta có C%CuSO4 = = 5,58% 114, 72 Dd CuSO4 bão hòa: C%CuSO4 bh = S 6, 100%= 100 + S 100 + 6, 100% = 5, 838%  5, 58% Phân tích: Bài giải tính sai khối lượng nước Y, Y cịn có H2SO4 dư S 100% có chất tan Công thức C% = 100 + S Cách giải sau a) Phản ứng hòa tan phần H2SO4: Cu không phản ứng Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O BaCO3 + H2SO4 → BaSO4 + CO2 + H2O Ta có nCO2 = b = 0,04 mol Khối lượng CuSO4 Y: mCuSO4 (Y) = 160.0,04 = 6,4 gam Khối lượng H2O Y: mH2O (Y) = 114.80% + 18.0,12 = 93,36 gam 6, 2.93,36 Khối lượng CuSO4 tan tối đa 93,36 gam H2O = = 5,788 gam < 6,4 gam 100 Vậy dung dịch Y có CuSO4.5H2O tách Gọi 250x khối lượng CuSO4.5H2O tách ra, ta có: mCuSO4 (cịn lại) = (6,4 – 160x) mH2O (Y) = (93,36 – 90x) Trong dung dịch bão hịa, ta có: mCuSO4 6, 6, − 160x 6, =  = → x = 0,004mol → mCuSO4 5H2O = 1,0gam mH2O 100 93,36 − 90x 100 b) Phản ứng phần 2: Đun nóng khơng khí đến khối lượng khơng đổi 2Cu + O2 → 2CuO Cu(OH)2 → CuO + H2O BaCO3 → BaO + CO2 Hòa tan Z H2SO4 CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O BaO + H2SO4 → BaSO4 + H2O Khối lượng dung dịch T: mT = mdd H2SO4 + mCuO + mBaO – mBaSO4 = 100.1,14 + 80(a + 0,04) + 153.0,04 – 233.0,04 = 114 + 80a Khối lượng CuSO4 T: mCuSO4 (T) = 160.(0,04 + a) = (6,4 + 160a) gam → mH2O (T) = (107,4 – 80a) gam Khi hạ nhiệt độ t1 → Có gam CuSO4.5H2O tách → mCuSO4 = 3,2 gam; mH2O = 1,8 gam mCuSO4 lại = (6,4 + 160a) – 3,2 = 160a + 3,2 mH2O lại = (107,4 – 80a) – 1,8 = 105,8 – 80a Dung dịch thu dung dịch bão hịa, nên ta có: mCuSO4 6, 160a +3, 6, → a = 0,020 mol → mCu = 64.2a = 2,56 gam =  = mH2O 100 105,8 − 80a 100 Cách giải sau: Ý sai b) Phản ứng hòa tan phần 2: Đun nóng khơng khí đến khối lượng khơng đổi 2Cu + O2 → 2CuO Cu(OH)2 → CuO + H2O BaCO3 → BaO + CO2 Hòa tan Z H2SO4 CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O BaO + H2SO4 → BaSO4 + H2O Khối lượng CuSO4 T: mCuSO4 (T) = 160.(0,04 + a) = (6,4 + 160a) gam Khối lượng H2O T: mH2O (T) = 114.80% + 18.(0,08 + a) = (92,64 + 18a) gam Khi hạ nhiệt độ t1 → Có gam CuSO4.5H2O tách → mCuSO4 = 3,2 gam; mH2O = 1,8 gam mCuSO4 lại = (6,4 + 160a) – 3,2 = 160a + 3,2 mH2O lại = (92,64 + 18a) – 1,8 = 90,84 + 18a Trong dung dịch bão hịa, ta có: mCuSO4 6, 160a +3, 6, → a = 0,0153 mol → mCu = 64.2a = 1,96 gam =  = mH2O 100 90,84 + 18a 100 ... pháp hóa học để nhận biết có mặt đồng thời khí sau hỗn hợp: cacbon đioxit, lưu huỳnh đioxit, etilen, metan Viết phương trình hóa học phản ứng xảy (dụng cụ, hóa chất điều kiện cần thi? ??t đáp ứng... bày phương pháp hóa học tách riêng chất rắn khỏi hỗn hợp gồm canxi cacbonat, silic đioxit, kali clorua Viết phương trình hóa học phản ứng xảy (dụng cụ, hóa chất điều kiện cần thi? ??t đáp ứng đủ) 4.2... BaCl2 chứng tỏ có SO2 Thu hỗn hợp khí - Cho hỗn hợp khí từ dung dịch nước brơm qua dung dịch Ca(OH)2 Nếu có kết tủa trắng xuất hiện, chứng tỏ có CO2 Chất khí đem đốt, cháy chứng tỏ có CH4 Câu 5: