Để giúp ích cho việc làm bài kiểm tra, nâng cao kiến thức của bản thân, các bạn học sinh có thể sử dụng tài liệu Đề thi học sinh giỏi môn Hóa học lớp 9 cấp tỉnh năm 2020-2021 có đáp án - Sở GD&ĐT Quảng Trị bao gồm nhiều dạng câu hỏi bài tập khác nhau giúp bạn nâng cao khả năng giải đề hiệu quả để đạt kết quả cao trong kì thi sắp tới.
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẢNG TRỊ ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI HỌC SINH GIỎI VĂN HÓA LỚP THCS NĂM HỌC: 2020 - 2021 (Khóa ngày 25 tháng năm 2021) MƠN THI: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 150 phút, không kể thời gian giao đề Câu (5,0 điểm) Dự đoán tượng viết phương trình phản ứng xảy thí nghiệm sau: a) Sục khí SO2 vào dung dịch nước Br2 b) Cho Na2SO3 vào dung dịch chứa KMnO4 NaHSO4 c) Cho FeCl2 vào dung dịch chứa hỗn hợp dư gồm H2SO4 loãng KMnO4 Hỗn hợp rắn gồm Al, Fe2O3, Cu Al2O3 Trình bày phương pháp hóa học để tách riêng chất mà không làm thay đổi khối lượng chất Viết phương trình phản ứng xảy Cho hỗn hợp gồm Mg Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp chứa 0,06 mol AgNO3 0,05 mol Cu(NO3)2, thu dung dịch A chất rắn B Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa, nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu 6,0 gam hỗn hợp hai oxit Cho B tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư, thu 0,04 mol khí SO2 Biết phản ứng xảy hồn tồn Viết phương trình phản ứng và tính số mol Mg Cu hỗn hợp ban đầu Cho FeCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3, thu dung dịch A1 16,2 gam hỗn hợp khí CO2 NO Cho m gam Cu tan hết dung dịch A1, thu dung dịch B1 chứa ba chất tan có tỉ lệ nồng độ mol là: : : Viết phương trình phản ứng tính giá trị m Câu (4,5 điểm) Có năm chất rắn đựng lọ riêng biệt không nhãn là: Na2CO3, NaCl, NH4Cl, NaOH, hỗn hợp NaCl Na2CO3 Hãy phân biệt chất đựng lọ phương pháp hoá học viết phương trình phản ứng xảy Cho 3,31 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe Cu tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl, thu 0,035 mol H2 Mặt khác, cho 0,12 mol hỗn hợp X tác dụng hoàn toàn với Cl2 dư, đun nóng, thu 17,27 gam chất rắn Y Viết phương trình phản ứng tính số mol chất 3,31 gam X Cho dung dịch chứa 19 gam muối clorua kim loại (hóa trị II) tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 22 gam muối sunfua, thu 11,6 gam kết tủa Viết phương trình phản ứng xác định cơng thức hai muối Câu (4,5 điểm) Cho chất rắn gồm FeS2, NaCl, NaBr NaI phản ứng với dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng, dư Viết phương trình phản ứng xảy Trộn lẫn cặp chất sau chứa dung dịch riêng biệt: natri cacbonat, amoni hiđrosunfat, nhôm clorua, bari clorua, natri hiđroxit Viết phương trình phản ứng xảy Cho m gam hỗn hợp Y gồm FexOy, Cu CuO tác dụng với dung dịch HCl, kết thúc phản ứng, thu dung dịch Z (chỉ chứa muối) lại 3,2 gam kim loại Chia dung dịch Z thành hai phần Phần phản ứng vừa đủ với 500 ml dung dịch NaOH 0,5M Phần tác dụng hết với dung dịch AgNO3 dư, thu 43,975 gam kết tủa Viết phương trình phản ứng tính số mol nguyên tố Y Câu (6,0 điểm) Hồn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau: CH3COONa CH4 X Y Z T Cao su Buna Khi đốt cháy hoàn toàn m gam chất A (CxHyOz) cần dùng vừa đủ khối lượng O2 lần khối lượng oxi có A, thu mCO2 : mH2O = 22 : Biết A đơn chức tác dụng với Na Xác định công thức cấu tạo A viết phương trình phản ứng xảy Chia 44,8 gam hỗn hợp gồm axit axetic, glixerol etyl axetat thành ba phần Phần tác dụng hết với Na, thu 0,06 mol H2 Phần tác dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch NaOH 0,4M, đun nóng Phần có khối lượng phần đem tác dụng hết với NaHCO3, thu 0,12 mol CO2 Viết phương trình phản ứng tính số mol chất có phần Đốt cháy hoàn toàn 2,54 gam este E, mạch hở, thu 0,12 mol CO2 0,07 mol H2O Biết 0,1 mol E tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1,5M, đun nóng, thu ancol (rượu) 28,2 gam muối axit cacboxylic đơn chức Xác định công thức phân tử công thức cấu tạo E Cho: H=1; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; Cl=35,5; K=39; Fe=56; Cu=64; Ag=108 - HẾT Thí sinh phép sử dụng bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học bảng tính tan SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẢNG TRỊ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHÍNH THỨC HSG VĂN HĨA LỚP THCS NĂM HỌC: 2020 – 2021 Mơn thi: HĨA HỌC (Hướng dẫn chấm có trang) Câu Ý Nội dung Điểm Câu a) Màu vàng nâu nhạt dần: SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4 b) Dung dịch màu tím: t0 5Na2SO3 + 2KMnO4 + 6NaHSO4 1,5 8Na2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O c) Xuất khí màu vàng lục, dung dịch màu tím 10FeCl2 + 6KMnO4 + 24H2SO4 5Fe2(SO4)3 + 10Cl2 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 24H2O - Cho hỗn hợp tác dụng với Cl2, lấy chất rắn sau phản ứng cho vào H2O dư, lọc chất không tan Al2O3 Fe2O3, dung dịch chứa AlCl3 FeCl3 - Cho hỗn hợp Al2O3 Fe2O3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, lọc lấy Fe2O3 Dung dịch chứa NaAlO2 cho NaOH cho tác dụng với CO2 dư, lọc kết tủa, nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu Al2O3 - Cho hỗn hợp AlCl3 CuCl2 tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa, nung đến khối lượng không đổi, khử H2 dư, thu Cu, dung dịch thu đượccho tác dụng với CO2 dư, lọc kết tủa nung đến khối lượng khơng đổi, điện phân nóng chảy, thu Al 2Al + 3Cl2 2AlCl3 Cu + Cl2 CuCl2 1,5 CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl to Cu(OH)2 CuO + H2O o t CuO + H2 Cu + H2O 2AlCl3 + 6NaOH 2Al(OH)3 + 6NaCl Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O NaAlO2 + CO2 + 2H2O Al(OH)3 + NaHCO3 to 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O Điệ n phâ n, mà ng ngă n 2Al2O3 4Al + 3O2 Do tính khử Mg>Cu và tính oxi hóa Ag+>Cu2+ nên thứ tự phản ứng: Mg + 2AgNO3 Mg(NO3)2 + 2Ag (1) Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag (2) Mg(NO3)2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaNO3 (3) t0 Mg(OH)2 MgO + H2O (4) Cu(NO3)2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaNO3 (5) t Cu(OH)2 CuO + H2O (6) t 2Ag + 2H2SO4 đặc Ag2SO4 + SO2 + 2H2O (7) 1,0 t0 Cu + 2H2SO4 đặc CuSO4 + SO2 + 2H2O (8) Vì tạo hai oxit nên A chứa hai muối Mg(NO3)2 Cu(NO3)2 AgNO3 hết Nếu khơng có (2): m(2 oxit tối đa) = 0,03.40 + 0,05 80 = 5,2 < gam có (2) Mg hết Gọi nMg=x mol, nCu(2)=y mol, nCu(dư)=z mol 2x 2y 0, 06 x 0, 01 x = 0, 01 mol 40x 80y 0, 05.80 y 0, 02 y z 0, 03 mol 0, 03 z 0, 04 z 0, 01 3FeCO3 + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO + 3CO2 + 5H2O (1) Gọi nNO = a mol nCO2=3a mol 30a + 3a.44 =16,2 a = 0,1 mol Cu + 2Fe(NO3)3 2Fe(NO3)2 + Cu(NO3)2 NX: 2nCu(NO3)2 = nFe(NO3)2 nFe(NO3)3 (dư)=3nCu(NO3)2 Gọi n Cu(NO3)2= b 2b+3b=0,3 mol b=0,06 mol m = 64.0,06 =3,84 gam 1,0 Câu Câu Nội dung Ý - Trích MT cho quỳ tím vào: khơng tượng NaCl, hóa đỏ NH4Cl, xanh NaOH, Na2CO3 hỗn hợp NaCl Na2CO3 - Trích MT cịn lại cho tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng: khơng tạo khí NaOH, tạo khí Na2CO3, hỗn hợp NaCl Na2CO3 Na2CO3 + 2HNO3 2NaNO3 + H2O + CO2 - Lấy nước lọc ống nghiệm sau phản ứng với dung dịch HNO3, cho tác dụng với dung dịch AgNO3 Nếu không tạo kết tủa trắng muối ban đầu Na2CO3, tạo kết tủa trắng muối ban đầu hỗn hợp hai muối NaCl Na2CO3 NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 Gọi x, y, z số mol Al, Fe Cu 3,31 gam X 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 (1) Fe 2HCl FeCl2 H2 (2) 2Al + 3Cl2 2AlCl3 (3) 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 (4) Cu + Cl2 CuCl2 (5) xyz 0,12 Khi cho 3,31 gam X thì: 1, 25x-2,23y+1,07z 133,5x 162,5y 135z 17, 27 27x 56y 64z 3,31 x 0, 01 Ta có hê: 1,5x y 0, 035 y 0, 02 1, 25x 2, 23y 1, 07z z 0, 03 + Gọi MCl2 muối clorua, X2Sn công thức muối sunfua TH1 : Tạo kết tủa muối sunfua nMS↓ + 2XCln nMCl2 + X2Sn 19 19 → M 71 M 71 19 11,6 = M = 29,135 (loại) M 71 M 32 TH2 : Tạo kết tủa hiđroxit nM(OH)2↓ + nH2S↑ + 2XCln nMCl2 + X2Sn + 2nH2O 19 19 19 → M 71 (M 71)n M 71 19 11,6 = M = 24 (Magie) M 71 M 34 22 19 + Theo giả thiết phản ứng ta có : = (24 71)n 2X 32n X = 39n n = 1, X = 39 (kali) Công thức hai muối: MgCl2 K2S Điểm 1,5 1,5 1,5 Câu 2FeS2 + 14H2SO4 đặc, nóng → Fe2(SO4)3 + 15SO2 + 14H2O NaCl + H2SO4 đặc, nóng → NaHSO4 + HCl 2NaBr + 2H2SO4 đặc, nóng → Na2SO4 + SO2 + Br2 + 2H2O 8NaI + 5H2SO4 đặc, nóng → 4Na2SO4 + H2S + 4I2 + 4H2O Na2CO3 + 2NH4HSO4 (NH4)2SO4 + Na2SO4 + CO2 + H2O 3Na2CO3 + 2AlCl3 + 3H2O 6NaCl + 2Al(OH)3 + 3CO2 Na2CO3 + BaCl2 2NaCl + BaCO3 NH4HSO4 + BaCl2 BaSO4 + NH4Cl + HCl NH4HSO4 + 2NaOH NH3 + Na2SO4 + 2H2O AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O 1,0 1,5 Câu Ý Nội dung Ta có: nNaOH = 0,5.0,5 = 0,25 mol; nCu (dư) = 3,2/64 = 0,05 mol CuO + 2HCl CuCl2 + H2O (1) FexOy + 2yHCl xFeCl2y/x + yH2O (2) (y - x)Cu + xFeCl2y/x ( y - x)CuCl2 + xFeCl2 (3) Vì Cu dư nên dung dịch Z chứa CuCl2 FeCl2 CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl ( 4) FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl (5) CuCl2 + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2AgCl (6) Vì AgNO3 dư nên: FeCl2 + 3AgNO3 Fe(NO3)3 + 2AgCl + Ag (7) Theo (4, 5): nCl ( muối CuCl FeCl ) = nNaOH = 0,25 mol Điểm 2,0 1 nHCl (1, 2) = 2.0,25 = 0,5 mol nO ( Y) = nHCl = 0,5 = 0,25 mol 2 Theo (6, 7): nAgCl = nCl ( muối CuCl nAg = 43, 975 143, 5.0, 25 FeCl ) = 0,25 mol = 0,075 mol 108 nFeCl (7) = 0,075 mol nFe (Y) = 2.0,075 = 0,15 mol nAgCl (7) = 2.0,075 = 0,15 mol nAgCl (6) = 0,25 - 0,15 = 0,1 mol 0,1 = 0,05 mol nCu (Y) = 2.0,05 + 0,05 = 0,15 mol nCuCl (6) = Câu CaO, t CH3COONa + NaOH CH4 + Na2CO3 o 1500 C, m lạnh nhanh C H + 3H 2CH 2 Pd,t CH = CH CH CH + H2 2 H ,t CH CH OH CH2 = CH2 + H2O Al 2O3,t 2C2H5OH CH2 = CH – CH = CH2 + H2 + 2H2O xt,t ,p nCH2 = CH – CH = CH2 (- CH2 = CH – CH = CH2-)n Phản ứng: CxHyOz + (x + y/4 – z/2) O2 xCO2 + y/2H2O (1) Ta có: m(CO2) : m(H2O) = 44x : 9y y = 2x m(O2) = 8mO(A) 32(x + y/4 –z/2) = 8.16z 3z = x CTPT A (C3H6O)n Do A đơn chức, tác dụng với Na n =1: A rượu đơn chức ; hay n=2 : A axit đơn chức TH1: A CH2 = CH – CH2OH CH2 = CH – CH2OH + Na CH2 = CH – CH2ONa + 1/2H2 TH2: A: C6H12O2 C5H11COOH: C5H11COOH + Na C5H11COONa + 1/2H2 CH3CH2CH2CH2CH2COOH, CH3CH3CH3(CH3)CHCOOH, CH3CH2CH(CH3)CH2COOH, CH3CH2CH(CH3)CH2CH2COOH, CH3CH(CH3)CH2CH2CH2COOH, CH3CH2C(CH3)2COOH, CH3C(CH3)2CH2COOH, CH3CH(CH3)CH(CH3)COOH, 2CH3COOH + 2Na 2CH3COONa + H2 2C3H5(OH)3 + 6Na 2C3H5(ONa)3 + 3H2 CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O CH3COOH + NaHCO3 CH3COONa + CO2 + H2O 1,5 1,5 1,5 t0 CH3COOC2H5 + NaOH CH3COONa + C2H5OH * Xét phần 2: Đặt x số mol C3H5(OH)3 n(NaOH)=0,2 mol nCH3COOH + nCH3COOC2H5=0,2 mol Câu Ý Nội dung nCO2=nCH3COOH=0,12 mol nCH3COOC2H5=0,08 mol m2=(92x+60.0,12+88.0,08)=92x+14,24 m1=44,8–2(92x+14,24)=16,32-184x * Ta có tỉ lệ: Điểm 0,04 mol (Choïn) 16,32 184x 0,06 x 92x 14,24 1,5x 0,06 -0,0113 (Loaïi) Trong phần 2: 0,12 mol CH3COOH, 0,08 mol CH3COOC2H5, 0,04 mol C3H5(OH)3 Đặt CTTQ A: CxHyOz (x, y, z nguyên dương) n CO2 = 0,12mol; n H2O =0,07 mol mC= 1,44 gam; mH = 0,14 gam; mO=0,96 g Ta có tỷ lệ: x: y: z = 6:7:3 CTPT E: (C6H7O3)n Ta có: n E : n NaOH =1:3 Vậy E có chức este, Suy E có nguyên tử oxi (n=2) Công thức phân tử E C12H14O6 (M = 254) Vì E + NaOH muối axit cacboxylic đơn chức ancol E có cơng thức dạng: (RCOO)3R' o t (RCOO)3R’+ 3NaOH 3RCOONa + R’(OH)3 0,3 0,1 0,3 (mol) 28, MRCOONa = = 94gam/mol MR = 27(C2H3) MR’ =254-213= 41 (C3H5) 0,3 CH = CH- COO- CH | Công thức cấu tạo E là: CH = CH- COO- CH 1,5 | CH = CH- COO- CH - Thí sinh làm cách khác, đạt điểm tối đa Làm tròn đến 0,25 điểm - Nếu thiếu điều kiện, thiếu cân thiếu hai trừ nửa số điểm PTHH - HẾT - ... = CH- COO- CH 1,5 | CH = CH- COO- CH - Thí sinh làm cách khác, đạt điểm tối đa Làm tròn đến 0,25 điểm - Nếu thi? ??u điều kiện, thi? ??u cân thi? ??u hai trừ nửa số điểm PTHH - HẾT - ...SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẢNG TRỊ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHÍNH THỨC HSG VĂN HĨA LỚP THCS NĂM HỌC: 2020 – 2021 Mơn thi: HĨA HỌC (Hướng dẫn chấm có trang) Câu Ý Nội dung... 19 19 → M 71 M 71 19 11,6 = M = 29, 135 (loại) M 71 M 32 TH2 : Tạo kết tủa hiđroxit nM(OH)2↓ + nH2S↑ + 2XCln nMCl2 + X2Sn + 2nH2O 19 19 19 → M 71 (M 71)n M 71 19 11,6