- Khi nung hỗn hợp chất rắn sau khi cô cạn có thể thu được những chất gì ? Bài 14.. Tổng khối lượng các muối tan có trong dung dịch là 5,435 gam. Muối có trong dung dịch này thì phải ho[r]
(1)CHƯƠNG 1
CHƯƠNG 1: SỰ ĐIỆN LI.: SỰ ĐIỆN LI.
Bài H2O, SO2, Br2, H2CO3,C2H6, Ca(HCO3)2, H2SO4, NaClO, Mg(OH)2, CuSO4, C6H6, C2H5OH,
CH3COOH, C6H12O6, CaO, CH3COONa Những chất chất điện li
Bài Cho chất : HCl, HClO4, HNO3, H2SO4, H2CO3, H2S, CH3COOH, HClO, HF, H2SO3, HNO2, HI,
NaOH, Bi(OH)3, KOH, Sr(OH)2, RbOH, Ba(OH)2, NaCl, Na3PO4, NaHCO3, CaCl2, KHSO4, KClO3, CuSO4,
Mg(OH)2, CH3COONa
a) Chất chất điện li mạnh ? Viết phương trình điện li b) Chất chất điện li yếu ? Viết phương trình điện ly Bài Viết phương trình điện li nước:
a) Các hiđroxit lưỡng tính : Al(OH)3 , Zn(OH)2 , Pb(OH)2 , Sn(OH)2 , Cr(OH)3 , Cu(OH)2
b) Các muối : NaCl.KCl, K2SO4, Al2(SO4)3.24H2O, KCl.MgCl2.6H2O, NaHCO3, Na2HPO4, NaH2PO3,
Na2HPO3, NaH2PO2, [Ag(NH3)2]Cl, [Cu(NH3)4]SO4, [Zn(NH3)4](NO3)2
Bài Trong số muối sau, muối muối axit ? muối muối trung hoà ?
(NH4)2SO4, K2SO4, NaHCO3, CH3COONa, Na2HPO4, NaHSO4, Na2HPO3, Na3PO4, NaHS, NaClO
Bài Có bốn dung dịch : Kali clorua, rượu etylic, axit axetic, kali sunfat, có nồng độ 0,01 mol/l Hãy so sánh khả dẫn điện dung dịch Giải thích ngắn gọn
Bài Cho dung dịch axit axetic CH3COOH (chất điện li yếu) Nếu hồ tan vào dung dịch
ít tinh thể natri axetat CH3COONa (chất điện li mạnh), nồng độ ion H+ có thay đổi khơng ?
có thay đổi ? Giải thích
Bài Cho dung dịch amoniac, hòa tan vào dung dịch tinh thể amoni clorua NH4Cl (chất điện li mạnh) nồng độ OH- có thay đổi khơng ? Nếu có thay đổi nào?
Giải thích
Bài Viết biểu thức số phân li axit Ka số phân li bazơ Kb cho trường hợp sau :
NH ❑+¿
4
¿ , NO ❑−2 , HClO, CH3COO-, S2-, H2CO3
Bài Viết công thức chất mà điện li tạo ion sau : a) K+ PO ❑
4 3−
b) Al3+ NO ❑
3 −
c) Fe3+ SO ❑
4 2−
d) K+ MnO ❑
4 2−
e) Na+ CrO ❑
4
2− f) Cu2+ SO ❑
4
2− g) Rb+ Cl- h) CH
3COO- Na+
Bài 10 Trong dung dịch chứa đồng thời ion : Na+, Al3+, Cu2+, Cl-, SO ❑
4
2− , NO
❑3− Khi
cơ cạn dung dịch ta thu tối đa muối ? Viết công thức phân tử muối Bài 11 Có ống nghiệm, ống nghiệm chứa cation anion (không trùng lặp ống nghiệm) số cation anion sau : NH ❑+¿
4
¿ , Na+, Ag+, Ba2+, Mg2+, Al3+ Cl-, Br- , NO
❑3− , SO ❑42− , PO ❑34− , CO ❑32− Hãy xác định cation anion sau ống
nghiệm
Bài 12 Có thể pha chế dung dịch đồng thời chứa ion sau khơng ? Vì sao? a) Na+, Ag+, Cl- b) Ba2+, K+, SO ❑
4 2−
c) Mg2+, H+, SO ❑
4 2−
, NO ❑3 −
d) Mg2+, Na+, SO
❑42− , CO ❑32− e) H+, Na+, NO ❑3− , CO ❑32− f) H+, NO ❑3− , OH-, Ba2+
g) Br-, NH +¿
❑4¿ , Ag+, Ca2+ h) OH-, HCO ❑3 −
, Na+, Ba2+ i) HCO ❑
3 −
, H+, K+, Ca2+
Bài 13 Trong dung dịch có chứa ion : Ca2+, Na+, Mg2+, HCO ❑
3
− , Cl-
Hãy nêu giải thích:
- Trong dung dịch có muối ?
- Khi cô cạn dung dịch thu muối ?
- Khi nung hỗn hợp chất rắn sau cạn thu chất ? Bài 14 Một dung dịch chứa a mol Na+, b mol Ca2+, c mol HCO ❑
3 −
d mol Cl-
Lập biểu thức liên hệ a, b, c, d công thức tổng khối lượng muối dung dịch Bài 15 Trong dung dịch có chứa a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl-, d mol SO ❑
(2)a) Lập biểu thức liên hệ a, b, c, d
b) Nếu a = 0,1 ; c = 0,1 ; d = 0,3 b ? Từ kết tính tổng khối lượng muối có dung dịch
Bài 16 Một dung dịch có chứa loại cation Fe2+(0,1 mol) Al3+(0,2 mol) loại anion Cl-(x
mol) SO ❑42− (y mol) Tính x ,y Biết cạn dung dịch làm khan thu 46,9
gam chất kết tủa
Bài 17 Có hai dung dịch , dung dịch A dung dịch B Mỗi dung dịch chứa loại cation loại anion số ion sau : K+(0,15 mol) ; Mg2+(0,1 mol) ; NH +¿
❑4¿ (0,25 mol) ; H+(0,2 mol) ; Cl
-(0,1 mol); SO ❑42− (0.075 mol) ; NO ❑3− (0,25 mol) ; CO ❑32− (0,15 mol) Xác định dung dịch A
và dung dịch B
Bài 18 Dung dịch A chứa a mol K+ , b mol NH +¿
❑4¿ , c mol HCO ❑3
− , d mol SO
❑42− (không kể
ion H+ OH- nước) Cho thêm (c+d+e) mol Ba(OH)
2 vào dung dịch A thu dung dịch X ,
khí Y vag kết tủa Z Coi Ba(OH)2 điện li hoàn toàn Tìm biểu thức liên hệ a, b, c, d, e dung
dịch A dung dịch X
Bài 19 Một dung dịch chứa a mol NaHCO3 b mol Na2CO3
a) Khi thêm (a+b) mol BaCl2 (a +b) mol Ba(OH)2 vào dung dịch khối lượng kết tủa
thu hai trường hợp có khơng ? Giải thích Coi Ba(OH)2 điện li hoàn toàn
b) Tính khối lượng kết tủa thu trường hợp a = 0,1 mol b = 0,2 mol
Bài 20 Hãy xác định tổng khối lượng muối có dung dịch A chứa ion Na+, NH +¿ ❑4¿
, SO ❑42− , CO ❑32− Biết :
- Khi cho dung dịch A tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư đun nóng thu 0,34 gam khí có
thể làm xanh giấy quì ẩm 4,3 gam kết tủa
- Khi cho dung dịch A tác dụng với dung dịch H2SO4 dư thu 0,224 lít khí (ddktc)
Bài 21 Dung dịch A chứa ion Na+, NH +¿
❑4¿ , SO ❑42− , CO ❑32−
a) Dung dịch A điều chế từ hai muối trung hồ ? b) Chia dung dịch A làm hai phần :
- Phần thứ cho tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư ,đun nóng ta thu 4,3 gam kết tủa X
và 470,4 ml khí Y 13,5oC atm.
- Phần thứ hai cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu 235,2 ml khí 13,5oC atm.
Tính tổng khối lượng muối ½ dung dịch A
Bài 22 Một dung dịch chứa x mol Cu2+, y mol K+; 0,03 mol Cl- 0,02 mol SO ❑
4 2−
Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 5,435 gam Hãy xác định giá trị x y
Bài 23
a) Một dung dịch A chứa 0,03 mol Ca2+; 0,06 mol Al3+; 0,06 mol NO ❑
3
− ; 0.09 mol SO
❑42−
Muối có dung dịch phải hồ tan hai muối vào nước ? Giải thích b) Kết xác định nồng độ mol ion dung dịch sau:
[Na+] = 0,05 ; [Ca2+] = 0,01 ; [NO ❑
3
− ] = 0,01 ; [Cl-] = 0,04 ; [HCO ❑
3
− ] = 0,025.
Kết hay sai ? Vì
Bài 24 Trong ml dung dịch axit nitrơ nhệt độ định có 5,64.1019 phân tử HNO ; có
3,60.1018 ion NO ❑
3 − .
a) Tính độ điện li axit nitrơ dung dịch nhiệt độ b) Tính nồng độ mol dung dịch nói
Bài 25 Trong 500 ml dung dịch CH3COOH 0,01 M, α = 4% có hạt vi mô ( phân tử ,
(3)Bài 26 Dung dịch axit axetic 0,6% có khối lượng riêng xấp xỉ g/ml Độ điện li axit axetic điều kiện 1,0% Tính nồng độ mol ion H+ dung dịch ( bỏ qua điện li
nước)
Bài 27 Tính độ điện li α axit fomic HCOOH, dung dịch 0,46% (d = 1,0g/ml) axit fomic có độ pH =
Bài 28 Dung dịch CH3COOH 0,1M có độ điện li α = 1% Viết phương trình điện li CH3COOH
xác định pH dung dịch
Bài 29 Theo định nghĩa axit –bazơ Bron-stêt ion : Na+, NH +¿
❑4¿ , CO ❑3 2−
, CH3COO- ,
HCO ❑3
− , HSO
❑4
− , K+, Cl- , Cu2+, SO ❑4
2− axit , bazơ, lưỡng tính hay trung tính ? Tại sao?
Trên sở , dự đoán dung dịch chất cho có pH lớn , nhỏ hơn, hay Na2CO3, KCl, CH3COONa, Na2SO4, CuSO4, NH4Cl, NH4HSO4
Bài 30 Một dung dịch có chứa gam axit CH3COOH 250 ml dung dịch Cho biết độ điện li
axit CH3COOH α = 0,01
a) Tính nồng độ mol/l phân tử ion có dung dịch axit b) Tính pH dung dịch axit
Bài 31 Dung dịch A có chứa đồng thời hai muối natri clorua (0,3mol/l) kali photphat (0,1mol/l) a) Có thể pha chế dung dịch A cách hoà tan vào nước hai muối kali clorua natri photphat không ?
b) Nếu được, để pha chế lít dung dịch A cần mol kali clorua mol natri photphat ?
Bài 32 Dung dịch A có chứa đồng thời ba muối : Na2SO4 0,05M ; KCl 0,1M NaCl 0,5M
a) Có thể pha chế dung dịch A hay khơng hồ tan vào nước hai muối sau ? * NaCl K2SO4 * KCl Na2SO4
b) Nếu được, để chuẩn bị 200 ml dung dịch A cần hoà tan vào nước gam muối?
Bài 33 Đimetyl amin (CH3)2NH bazơ mạnh amoniăc Đimetyl amin nước có
phản ứng thuỷ phân sau: (CH3)2NH + H2O (CH3)2NH
+¿
❑2¿ + OH
a) Viết biểu thức tính số phân li bazơ Kb đimetyl amin
b) Nếu thêm muối khan (CH3)2NH2Cl vào dunh dịch nồng độ OH- thay đổi
nào ? Vì ?
c) Tính pH dung dịch đimetyl amin 1,5M Biết Kb = 5,9.10-4
Bài 34
a) Dung dịch axit fomic HCOOH có pH = 3,0 Tính độ điện li α axit fomic b) Tính nồng độ H+ ion axetat CH
3COO- dung dịch axit CH3COOH 0,1M, biết độ điện li α
của dung dịch 1,3% Bài 35
a) Tính pH dung dịch CH3COOH 0,1 M (Biết Ka = 1,75.10-5)
b) Tính nồng độ mol/l ion H+ dung dịch NH
4Cl 0,1M Biết Kb NH3 1,8.10-5
c) Tính nồng độ mol/l ion H+ dung dịch NH
3 0,01M ( Biết Kb = 1,8.10-5 )
d) Tính nồng độ mol/l ion H+ dung dịch CH
3COOH 0,1M ( Biết Kb CH3COO- 5,71.10-10)
Bài 36 So sánh pH dung dịch sau có nồng độ điều kiện Giải thích a) Các dung dịch : HCl ; H2SO4 ; CH3COOH
b) Các dung dịch : NaOH ; Ba(OH)2 ; dung dịch NH3
Bài 37 Cho dung dịch H2S 0,1M Biết axit phân li nấc :
H2S H+ + HS- ; Ka1 = 1,0.10-7
HS- H+ + S2- ; K
(4)b) Tính nồng độ mol/l ion HS- S2- dung dịch
Bài 38 Trong hai dung dịch thí dụ sau đây, dung dịch có pH lớn ?
a) Dung dịch 0,1M axit nấc có K = 1,0.10-4 dung dịch 0,1M axit nấc
có K = 4,0.10-5.
b) Dung dịch HCl 0,1M dung dịch HCl 0,01M c) Dung dịch CH3COOH 0,1M dung dịch HCl 0,1M
d) Dung dịch HCl 0,01M dung dịch H2SO4 0,01M
Giải thích vắn tắt cho trường hợp
Bài 39 Dung dịch axit fomic 0,007M có pH = 3,0 a) Tính độ điện li axit fomic dung dịch
b) Nếu hoà tan thêm 0,001 mol HCl vào lit dung dịch độ điện li axit fomic tăng hay giảm ? Giải thích
Bài 40 Tính pH dung dịch sau: a) Dung dịch HCl 0,001M
b) Dung dịch H2SO4 0,0001M Coi H2SO4 phân li hoàn toàn nấc
c) Dung dịch NaOH 0.01M
d) Dung dịch Ba(OH)2 0,0001M Coi Ba(OH)2 phân li hoàn tồn
Bài 41 Tính pH dung dịch thu cho 100 ml H2SO4 0,1M vào 400 ml dung dịch NH3
0,05M Coi Ka(NH ❑+¿
4
¿ ) = 5,6.10-10 Coi H2SO4 phân li hoàn toàn nấc
Bài 42 Thêm 100 ml dung dịch CH3COOH 0,1M vào 200 ml dung dịch NaOH 0,05M Tính pH
dung dịch thu Cho Kb(CH3COO-) = 5,71.10-10
Bài 43
a) Cho m gam Na vào nước, ta thu lit dung dịch có pH = 13 Tính m(g)
b) Hoà tan a gam kim loại Ba vào nước thu 1,5 lit dung dịch X có pH = 12 Tính a (g) c) Dẫn V(lit) HCl (đktc) vào nước ta thu lít dung dịch Y có pH = Xác định V (lit)
d) Dẫn V(l) SO3 (đktc) vào nước ta thu lít dung dịch C có pH = Tính V(l) Coi H2SO4 phân
li hồn tồn nấc
Bài 44 Tính pH dung dịch gồm NH4Cl 0,2M NH3 0,1M Biết số phân li axit NH
+¿
❑4¿ l KNH ❑+¿
4
¿ = 5,0.10-10
Bài 45 Hoàn thành phương trình ion rút gọn viết phương trình phân tử phản ứng tương ứng
a) Cr3+ + … → Cr(OH)
3 b) Pb2+ + … → PbS
c) Ag+ + … → AgCl d) Ca2+ + … → Ca
3(PO4)2
e) S2- + … → H
2S f) CH3COO- + … → CH3COOH
g) H+ + … → H
2O h) OH- + … → AlO ❑−2 + …
i) H+ + … → Al3+ + … k) OH- + … → CO ❑
32− + …
Bài 46 Viết phương trình trao đổi ion dung dịch sau (dạng phân tử ion rút gọn) : a) CaCl2 AgNO3 b) Pb(NO3)2 Al2(SO4)3 c) FeSO4 NaOH
d) NaNO3 CuSO4 e) Fe2(SO4)3 NaOH f) CH3COOH HCl
g) (NH4)2SO4 Ba(OH)2 h) NH4Cl Ba(OH)2 i) Ba(NO3)2 CuSO4
j) KCl Na2SO4 k) Pb(OH)2 (r) HCl l) Pb(OH)2 (r) NaOH
Bài 47 Hãy dẫn phản ứng dung dịch chất điện li tạo : a) Hai chất kết tủa
b) Một chất kết tủa chất khí
(5)Bài 48 Cho muối : NH4Cl, K2SO4, Ba(NO3)2, CH3COOONa , Na2CO3, KHSO3 , Na2HPO4 , CuSO4 ,
NaCl , Al2(SO4)3 , (CH3COO)2Pb , (NH4)2CO3
Muối số muối bị thuỷ phân khí hồ tan vào nước Viết phương trình minh hoạ Bài 49
a) Cho dung dịch NaCl, Na2CO3, C6H5OH, NH4Cl có mơi trường axit, kiềm hay trung tính ? Giải
thích
b) Cho q tím vào dung dịch sau : NH4Cl , CH3COOK , Ba(NO3)2 , Na2CO3 Q tím đổi
màu ? Giải thích
c) Có thể dùng q tím để phân biệt dung dịch NaOH Na2CO3 không ? Tại ?
d) Có thể dùng q tím để phân biệt dung dịch HCl dung dịch NH4Cl không ? Tại ?
e) Vì NH3 khơng tồn mơi trường axit ? Vì Zn(OH)2 không tồn môi trường
axit môi trường kiềm ?
Bài 50 Hãy ghi thay đổi màu quì đỏ, quì xanh, q tím nhúng chúng vào dung dịch sau :
Dung dịch KCl FeCl3 NaNO3 K2S Zn(NO3)2 Na2CO3
Quỳ đỏ Quỳ xanh Quỳ tím
Bài 51 Có bốn bình nhãn, bình chứa dung dịch sau : Na2SO4, Na2CO3 , BaCl2,
KNO3 với nồng độ khoảng 0,1M Chỉ dùng thêm q tím, nêu cách phân biệt dung dịch
Viết phương trình phản ứng minh hoạ
Bài 52 đựng riêng biệt bình khơng có nhãn : NH4Cl , (NH4)2SO4 , BaCl2 , NaOH ,
Na2CO3
Bài 53 Có lọ hố chất nhãn, lọ đựng dung dịch NaCl , Na2CO3 HCl
Khơng dùng thêm hố chất (kể q tím), làm để nhận dung dịch Viết phương trình hoá học phản ứng xảy dạng phân tử ion
Bài 54 Chỉ dùng thêm hoá chất phân biệt dung dịch sau : Na2CO3 , Na2SO3 , Na2SO4,
Na2SiO3 Na2S
Bài 55 Hãy phân biệt chất bột sau : NaCl , Na2CO3 , Na2SO4 , BaCO3 , BaSO4 ( Chỉ dùng thêm
hoá chất nước)
Bài 56 Có bình nhãn, bình chứa hỗn hợp dung dịch sau : K2CO3 Na2SO4 ;
KHCO3 Na2CO3 ; KHCO3 Na2SO4 ; Na2SO4 K2SO4 Trình bày phương pháp hố học để nhận
biết bình mà dùng thêm dung dịch NaCl dung dịch Ba(NO3)2
Bài 57 Bằng phương pháp hoá học, nhận biết dung dịch đựng lọ nhãn sau: Ba(OH)2 , H2SO4 , FeCL3 , FeCl2 , AlCl3 , CuCl2 , NaCl , Na2CO3 , NH4Cl , (NH4)2SO4
(Chỉ dùng thêm q tím)
Bài 58 Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,08 mol/l H2SO4 0,01 mol/l với 250 ml dung dịch
Ba(OH)2 có nồng độ x mol/l thu m gam kết tủa 500 ml dung dịch có pH = 12 Hãy tính m
và x Coi Ba(OH)2 điện li hoàn toàn hai nấc
Bài 59 Trộ 300 ml dung dịch có chứa NaOH 0,1mol/l Ba(OH)2 0,025 mol/l với 200 ml dung dịch
H2SO4 nồng độ x mol/l, thu m gam kết tủa 500 ml dung dịch có pH = Hãy tính m x
Coi Ba(OH)2 H2SO4 phân li hoàn toàn nấc
Bài 60 Thêm từ từ 400 ml dung dịch H2SO4 49% vào nước điều chỉnh lượng nước để thu
đúng lít dung dịch A Coi H2SO4 phân li hoàn toàn nấc
a) Tính nồng độ mol ion H+ dung dịch A
b) Tính thể tích dung dịch NaOH 1,8M cần thêm vào 0,5 lít dung dịch A để thu * dung dịch có pH = ;
(6)Bài 61 X dung dịch H2SO4 0,02M, Y dung dịch NaOH 0,035M Khi trộn lẫn dung dịch X với
dung dịch Y ta thu dung dịch Z tích tổng thể tích hai dung dịch mang trộn có pH = Coi H2SO4 phân li hồn tồn nấc
Hãy tính tỉ lệ thể tích dung dịch X dung dịch Y
Bài 62 Cho 40 ml dung dịch H2SO4 0,375M vào 160 ml dung dịch chứa đồng thời NaOH 0,16M
KOH 0,04M Tính pH dung dịch thu Coi H2SO4 phân li hoàn toàn nấc
Bài 63 Trộn dung dịch H2SO4 0,1M ; HNO3 0,2M ; HCl 0,3M với thể tích thu dung
dịch A Lấy 300 ml dung dịch A tác dụng với dung dịch B gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M Tính
thể tích dung dịch B cần dùng để sau phản ứng kết thúc thu dung dịch có pH = Coi Ba(OH)2 H2SO4 phân li hoàn toàn nấc
Bài 64 A dung dịch H2SO4, B dung dịch NaOH Tiến hành thí nghiệm sau :
- Trộn 0,2 lít A 0,3 lít B thu 0,5 lít dung dịch C Để trung hoà 20 ml dung dịch C cần 40 ml dung dịch HCl 0,5M
- Trộn 0,3 lít A với 0,2 lít B thu 0,5 lít dung dịch D Để trung hồ 20 ml dung dịch D cần 80 ml dung dịch NaOH 0,1M
Tính nồng độ mol H2SO4 NaOH dung dịch A, B Coi H2SO4 phân li hồn tồn nấc
Bài 65
a)Tính thể tích dung dịch NaOH 0,01M cần để trung hồ 200 ml dung dịch H2SO4 có pH = Coi
H2SO4 phân li hoàn toàn nấc
b) Pha loãng 10 ml dung dịch HCl với nước thành 250 ml, dung dịch thu có pH = Hãy tính nồng độ mol dung dịch HCl trước pha loãng pH dung dịch
Bài 66
a) Tính pH dung dịch thu hoà tan 0,4 gam NaOH vào 100 ml dung dịch Ba(OH)2
0,05M Coi Ba(OH)2 điện li hồn tồn hai nấc
b) Tính thể tích dung dịch HCl 0,1M cần để trung hồ 200 ml dung dịch Ba(OH)2 có pH = 13 Coi
Ba(OH)2 điện li hoàn toàn hai nấc
c) Pha loãng 200 ml dung dịch Ba(OH)2 với 1,5 lít nước dung dịch có pH = 12 Tính nồng độ
dung dịch Ba(OH)2 trước pha loãng Coi Ba(OH)2 điện li hoàn toàn hai nấc
Bài 67
a) Tính pH dung dịch thu cho lít dung dịch H2SO4 0,005M tác dụng với lít dung
dịch NaOH 0,005M
b) Trộn 300 ml dung dịch HCl 0,05M với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 a mol/l 500 ml dung dịch
có pH = 12 Tính a Coi Ba(OH)2 điện li hoàn toàn hai nấc
Bài 68
a) Cho dung dịch NaOH có pH = 12 (dd A) Cần pha lỗng hay cạn dung dịch A lần để dung dịch NaOH có pH = 11
b) Cho dung dịch NaOH có pH = 10 (dd B) Cần pha lỗng hay cạn dung dịch B lần để dung dịch NaOH có pH = 12
c) Cho dung dịch HCl có pH = (dd C) Cần pha lỗng hay cạn dung dịch C lần để dung dịch HCl có pH =
d) Cho dung dịch HCl có pH = (dd D) Cần pha loãng hay cô cạn dung dịch D lần để dung dịch HCl có pH =
Bài 69 A dung dịch H2SO4 0,5M , B dung dịch NaOH 0,5M Cần trộn VA với VB theo tỉ lệ để
được :
* dung dịch có pH = ; * dung dịch có pH = 13 ( Coi chất phân li hoàn toàn)
Bài 70 Trộn V1 lít dung dịch HCl 0,6M V2 lít dung dịch NaOH 0,4M thu 0,6 lít dung dịch A
(7)Bài 71 Nhỏ từ từ dung dịch NaOH 2M vào 100 ml dung dịch Y chứa ion Zn2+, Fe3+, SO ❑
4 2−
cho đến kết tủa hết ion Zn2+, Fe3+ thấy thể tích dung dịch NaOH dùng 350 ml Tiếp
tục thêm 200 ml dung dịch NaOH 2M vào hệ chất kết tủa vừa tan hết Tính nồng độ mol/l ion có dung dịch Y
Bài 72 Lấy 100 ml dung dịch A chứa HCl 2M HNO3 1,5M cho tác dụng với 400 ml dung dịch B
chứa NaOH 0,5M KOH nồng độ a mol/l thu 500 ml dung dịch C trung tính Tính a nồng độ mol/l ion dung dịch
Bài 73 Cho 100 ml dung dịch A chứa Na2SO4 0,1M Na2CO3 0,1M tác dụng vừa đủ với 100 ml
dung dịch B chứa Ba(NO3)2 0,05M Pb(NO3)2 aM tạo kết tủa Tính nồng độ mol/l Pb(NO3)2
khối lượng chung kết tủa
Bài 74 Có 1lít dung dịch hỗn hợp Na2CO3 0,1M (NH4)2CO3 0,25M Cho 43 gam hỗn hợp BaCl2
CaCl2 vào dung dịch Sau phản ứng kết thúc thu 39,7 gam kết tủa A dung dịch B
Tính %m chất A Bài 75 Tính pH dung dịch :
a) Na2CO3 0,1M biết : CO ❑32− + H2O HCO ❑3− + OH- ; Kb = 1,6.10-4
b) NaHCO3 2.10-2, biết : H2CO3 H+ + HCO ❑3− ; Ka1= 4,5.10-7
Câu 76: Nồng độ mol/l dung dịch HNO3 có pH =
A (M) B -3 (M) C 10-3(M). D - lg3 (M).
Câu 77: Một dd có nồng độ H+ 0,001M pH [OH-] dd là
A pH = 2; [OH-] =10-10 M. B pH = 3; [OH-] =10-10 M.
C pH = 10-3; [OH-] =10-11 M. D pH = 3; [OH-] =10-11 M.
Câu 78: Dẫn 4,48 lít khí HCl (đktc) vào lít nước thu lit dd có pH
A B 1,5 C D
Câu 79: Hịa tan hồn tồn 0,1 gam NaOH vào nước thu 250ml dd có pH
A B 12 C D 13
Câu 80: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm kim loại kiềm thổ vào nước dư thu 0,224 lit khí (đktc) lit dd có pH
A 12 B 13 C D
Câu 81: Pha loãng 200ml dd Ba(OH)2 với 1,3 lit nước thu 1,5 lit dd có pH=12 Nồng độ mol
của dd Ba(OH)2 ban đầu
A 0,375M B 0,075M C 0,0375M D 0,05M Câu 82: Cho m gam Na vào nước dư thu 1,5 lit dd có pH=12 Giá trị m A 0,23 gam B 0,46 gam C 0,115 gam D 0,345 gam
Câu 83: Hịa tan hồn tồn m gam BaO vào nước thu 200ml dd X có pH=13 Giá trị m A 1,53 gam B 2,295 gam C 3,06 gam D 2,04 gam
Câu 84: Hòa tan 0,31 gam oxit kim loại vào nước thu lit dd có pH=12 Oxit kim loại
A BaO B CaO C Na2O D K2O
Câu 85:Cho 100 ml dd KOH 0,1 M vào 100 ml dd H2SO4 có pH=1 dung dịch sau phản ứng
A dư axit B trung tính C dư bazơ D khơng xác định Câu 86:Hịa tan 3,36 lit khí HCl (đktc) vào nước thành dd Y Muốn trung hòa dd Y thể tích dd KOH 1M cần dùng A 100ml B 150ml C 250ml D 300ml
Câu 12: Thể tích dd HCl 0,2 M cần để trung hoà 100 ml dd Ba(OH)2 0,1 M
A 500 ml B 50 ml C 200 ml D 100 ml
Câu 87:Thể tích dd HCl 0,3 M cần để trung hòa 100 ml dd hỗn hợp NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,1M
A 200 ml B 100 ml C 250 ml D 150 ml
Câu 88:Để trung hoà 200 ml dd hỗn hợp chứa HCl 0,3 M H2SO4 0,1M cần dùng V ml dd Ba(OH)2
0,2M V có giá trị A 400 ml B 500 ml C 250 ml D 300ml
Câu 89:Để trung hoà dd hỗn hợp chứa 0,1 mol NaOH 0,15 mol Ba(OH)2 cần thể tích dd hỗn hợp
(8)A lit B lit C lit D lit
Câu 90:Trộn 20 ml dd HCl 0,05M với 20 ml dd H2SO4 0,075M thu 40ml dd có pH
A B C D 1,5
Câu 91:Trộn 20 ml dd KOH 0,35M với 80 ml dung dịch HCl 0,1 M 100ml dd có pH
A B 12 C D 13
Câu 92 Cho 40ml dd HCl 0,75M vào 160ml dd chứa đồng thời Ba(OH)2 0,08M KOH 0,04M thu
được 200ml dd có pH
A B C 11 D 12
Câu 63: Trộn 100ml dd hỗn hợp gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M với 400ml dd hỗn hợp gồm
H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M thu dd có pH
A B C D
Câu 94: Cho m gam hỗn hợp Mg Al vào 250ml dd X chứa hỗn hợp axit HCl 1M H2SO4 0,5M thu
được 5,32 lit H2 (đktc) dd Y có pH
A B C D
Câu 95: Trộn lẫn dd tích dd HCl 0,2M dd Ba(OH)2 0,2M pH dd thu
được A B 12,5 C 14,2 D 13
Câu 96: Trộn hai thể tích dd HCl 0,1M với thể tích dd gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,15M thu
được dd Z có pH A B C 12 D 13
Câu 97: Trộn 300 ml dd HCl 0,05 M với 200 ml dd Ba(OH)2 x mol/l thu 500 ml dd có pH=2
Giá trị x A 0,025 B 0,05 C 0,1 D 0,5
Câu 98: Trộn 300 ml dd HCl 0,05 M với 200 ml dd Ba(OH)2 a mol/l thu 500 ml dd có pH=12
Giá trị a A 0,025 B 0,05 C 0,1 D 0,5
Câu 99: Trộn 100ml dd H2SO4 0,01M với 400ml dd Ba(OH)2 nồng độ a mol/l thu m gam kết
tủa dd lại có pH=12 Giá trị m a
A 0,233 gam; 8,75.10-3M B 0,8155 gam; 8,75.10-3M.
C 0,233 gam; 5.10-3M D 0,8155 gam; 5.10-3M.
Câu 100: Trộn 300ml dd HCl 0,05M với 200ml dd Ba(OH)2 nồng độ a mol/l thu 500ml dd có
pH=x Cô cạn dd sau phản ứng thu 1,9875 gam chất rắn Giá trị a x A 0,05M; 13 B 2,5.10-3M; 13. C 0,05M; 12. D 2,5.10-3M; 12.
Câu 101: Trộn 150 ml dd HCl nồng độ a mol/l với 250 ml dd hỗn hợp gồm NaOH 0,5M Ba(OH)2
0,1M thu dd có pH=12 Giá trị a
A 0,175M B 0,01M C 0,57M D 1,14M
Câu 102: Trộn 250 ml dd hỗn hợp gồm HCl 0,08M H2SO4 0,01M với 250 ml dd NaOH nồng độ b
mol/l 500 ml dd có pH=12 Giá trị b
A 0,06M B 0,12M C 0,18M D 0,2M
Câu 103: Trộn 100ml dd có pH=1 gồm HCl HNO3 với 100ml dd NaOH nồng độ a mol /l thu
200ml dd có pH=12 Giá trị a
A 0,15 B 0,30 C 0,03 D 0,12
Câu 104: Trộn 250 ml dd hỗn hợp gồm HCl 0,08M H2SO4 0,01M với 250 ml dd Ba(OH)2 nồng độ x
mol/l thu m gam kết tủa 500 ml dd có pH=12 Giá trị m x tương ứng
A 0,5825 gam; 0,06M B 3,495 gam; 0,06M C 0,5825 gam; 0,12M D 3,495 gam; 0,12M Câu 105: Trộn 200 ml dd gồm HCl 0,1M H2SO4 0,05 M với 300 ml dd Ba(OH)2 a mol/l thu m
gam kết tủa 500 ml dd có pH=13 Giá trị a m tương ứng
A 0,15 2,33 B 0,3 10,485 C 0,15 10,485 D 0,3 2,33
Câu 106: Có 10 ml dung dịch HCl pH = Thêm vào x ml nước cất khuấy thu dung dịch có pH = Giá trị x
A 10 ml B 90 ml C 100 ml D 40 ml
(9)Câu 108: Dung dịch NaOH có pH=11 Để thu dd NaOH có pH=9 cần pha lỗng dd NaOH ban đầu (bằng nước) A 500 lần B lần C 20 lần D 100 lần
Câu 109: Cần thêm thể tích nước vào V lít dd HCl có pH = để thu dd có pH = A 10V lit B V lit C 9V lit D 3V lit
Câu 110: Khi cho 1lit dd có pH=4 tác dụng với V ml dd NaOH thu dd có pH=7 Giá trị V A 10 B 30 C 40 D 100
Câu 111: Một dd X có pH=3 Để thu dd Y có pH=4 cần cho vào lit dd X thể tích dd NaOH 0,1M A 100ml B 90 ml C 17,98ml D 8,99ml
Câu 112: Z dd H2SO4 1M Để thu dd X có pH=1 cần phải thêm vào lit dd Z thể tích dd
NaOH 1,8M A lit B 1,5 lit C lit D 0,5 lit
Câu 39: Z dd H2SO4 1M Để thu dd Y có pH=13 cần phải thêm vào lit dd Z thể tích dd
NaOH 1,8M A 1,0 lit B 1,235 lit C 2,47 lit D 0,618 lit
Câu 113: A dd H2SO4 0,5M; B dd NaOH 0,6M Trộn V1 lit A với V2 lit B thu (V1+V2) lit dd có
pH=1 Tỉ lệ V1:V2
A 1:1 B 5:11 C 7:9 D 9:11
Câu 114: A dd H2SO4 0,5M; B dd NaOH 0,6M Trộn V3 lit A với V4 lit B thu (V3+V4) lit dd có
pH=13 Tỉ lệ V3:V4
A 1:1 B 5:11 C 8:9 D 9:11
Câu 115: Trộn dd H2SO4 0,1M; HNO3 0,2M; HCl 0,3M với thể tích thu dd
X Lấy 300 ml dd X cho phản ứng với V lit dd Y gồm NaOH 0,2M KOH 0,29M thu dd có pH = Giá trị V A 0,424 lit B 0,134 lit C 0,414 lit D 0,214 lit
Câu 116: Thể tích dd Ba(OH)2 0,025M cần cho vào 100 ml dd hỗn hợp gồm HNO3; HCl có pH=1 để
thu dd có pH=2 A 0,25 lit B 0,1 lit C 0,15 lit D 0,3 lit Câu 117: Trộn V1 lit dd Ba(OH)2 có pH=12 với V2 lit dd HNO3 có pH=2 thu (V1+V2) lit dd có
pH=10 Tỉ lệ V1:V2 A 11:9 B 101:99 C 12:7 D 5:3
Câu upload.123doc.net: Trộn V1 lit dd Ca(OH)2 có pH=13 với V2 lit dd HNO3 có pH=2 thu
(V1+V2) lit dd có pH=10 Tỉ lệ V1:V2 A 2:9 B 8:9 C 11:99
D 3:4
Câu 119: Cho lít dd A có pH=4 phải thêm ml dd NaOH 0,1M để thu dd có pH=7? A 1ml B 10ml C 100ml D 1000ml
Câu 120: Cho lít dd A có pH=4 phải thêm ml dd NaOH 0,1M để thu dd có pH=5? A 0,899ml B 8,99ml C 89,9ml D 899ml
Câu 121: Cho lít dd A có pH=4 phải thêm ml dd NaOH 0,1M để thu dd có pH=8? A 1ml B 10ml C 100ml D 1000ml
Câu 121: Nồng độ mol/l dung dịch HNO3 có pH =
A (M) B -3 (M) C 10-3(M). D - 1,3 (M).
Câu 122: Một dd có nồng độ H+ 0,001M pH [OH-] dd là
A pH = 2; [OH-] =10-10 M. B pH = 3; [OH-] =10-10 M.
C pH = 10-3; [OH-] =10-11 M. D pH = 3; [OH-] =10-11 M.
Câu 123: Dẫn 4,48 lít khí HCl (đktc) vào lít nước thu lit dd có pH
A B 1,5 C D
Câu 124: Hịa tan hồn toàn 0,1 gam NaOH vào nước thu 250ml dd có pH
A B 12 C D 13
Câu 125: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm kim loại kiềm thổ vào nước dư thu 0,224 lit khí (đktc) lit dd có pH
A 12 B 13 C D
Câu 126: Pha loãng 200ml dd Ba(OH)2 với 1,3 lit nước thu 1,5 lit dd có pH=12 Nồng độ mol
của dd Ba(OH)2 ban đầu
(10)Câu 127: Cho m gam Na vào nước dư thu 1,5 lit dd có pH=12 Giá trị m A 0,23 gam B 0,46 gam C 0,115 gam D 0,345 gam
Câu 128: Hịa tan hồn tồn m gam BaO vào nước thu 200ml dd X có pH=13 Giá trị m A 1,53 gam B 2,295 gam C 3,06 gam D 2,04 gam
Câu129: Hòa tan 0,31 gam oxit kim loại vào nước thu lit dd có pH=12 Oxit kim loại
A BaO B CaO C Na2O D K2O
Câu 130: Cho 100 ml dd KOH 0,1 M vào 100 ml dd H2SO4 có pH=1 dung dịch sau phản ứng
A dư axit B trung tính C dư bazơ D khơng xác định Câu 131: Hịa tan 3,36 lit khí HCl (đktc) vào nước thành dd Y Muốn trung hịa dd Y thể tích dd KOH 1M cần dùng A 100ml B 150ml C 250ml D 300ml
Câu 132: Thể tích dd HCl 0,2 M cần để trung hoà 100 ml dd Ba(OH)2 0,1 M
A 500 ml B 50 ml C 200 ml D 100 ml
Câu 133: Thể tích dd HCl 0,3 M cần để trung hòa 100 ml dd hỗn hợp NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,1M
là A 200 ml B 100 ml C 250 ml D 150 ml
Câu 134: Để trung hoà 200 ml dd hỗn hợp chứa HCl 0,3 M H2SO4 0,1M cần dùng V ml dd
Ba(OH)2 0,2M V có giá trị A 400 ml B 500 ml C 250 ml D 300ml
Câu 135: Để trung hoà dd hỗn hợp chứa 0,1 mol NaOH 0,15 mol Ba(OH)2 cần thể tích dd hỗn
hợp chứa HCl 0,1 M H2SO4 0,05M
A lit B lit C lit D lit
Câu 136: Trộn 20 ml dd HCl 0,05M với 20 ml dd H2SO4 0,075M thu 40ml dd có pH
A B C D 1,5
Câu 137: Trộn 20 ml dd KOH 0,35M với 80 ml dung dịch HCl 0,1 M 100ml dd có pH
A B 12 C D 13
Câu 138: Cho 40ml dd HCl 0,75M vào 160ml dd chứa đồng thời Ba(OH)2 0,08M KOH 0,04M thu
được 200ml dd có pH A B C 11 D 12
Câu 139: Trộn 100ml dd hỗn hợp gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M với 400ml dd hỗn hợp gồm
H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M thu dd có pH
A B C D
Câu 140: Cho m gam hỗn hợp Mg Al vào 250ml dd X chứa hỗn hợp axit HCl 1M H2SO4 0,5M
thu 5,32 lit H2 (đktc) dd Y có pH
A B C D
Câu 141: Trộn lẫn dd tích dd HCl 0,2M dd Ba(OH)2 0,2M pH dd thu
được A B 12,5 C 14,2 D 13
Câu 142: Trộn hai thể tích dd HCl 0,1M với thể tích dd gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,15M thu
được dd Z có pH A B C 12 D 13
Câu 143: Trộn 300 ml dd HCl 0,05 M với 200 ml dd Ba(OH)2 x mol/l thu 500 ml dd có pH=2
Giá trị x A 0,025 B 0,05 C 0,1 D 0,5
Câu 144: Trộn 300 ml dd HCl 0,05 M với 200 ml dd Ba(OH)2 a mol/l thu 500 ml dd
có pH=12 Giá trị a A 0,025 B 0,05 C 0,1 D 0,5
Câu 145: Trộn 100ml dd H2SO4 0,01M với 400ml dd Ba(OH)2 nồng độ a mol/l thu m
gam kết tủa dd cịn lại có pH=12 Giá trị m a
A 0,233 gam; 8,75.10-3M B 0,8155 gam; 8,75.10-3M.
C 0,233 gam; 5.10-3M D 0,8155 gam; 5.10-3M.
Câu 146: Trộn 300ml dd HCl 0,05M với 200ml dd Ba(OH)2 nồng độ a mol/l thu 500ml dd có
pH=x Cơ cạn dd sau phản ứng thu 1,9875 gam chất rắn Giá trị a x A 0,05M; 13 B 2,5.10-3M; 13. C 0,05M; 12. D 2,5.10-3M; 12.
Câu 147: Trộn 150 ml dd HCl nồng độ a mol/l với 250 ml dd hỗn hợp gồm NaOH 0,5M Ba(OH)2
(11)A 0,175M B 0,01M C 0,57M D 1,14M
Câu 148: Trộn 250 ml dd hỗn hợp gồm HCl 0,08M H2SO4 0,01M với 250 ml dd NaOH nồng độ b
mol/l 500 ml dd có pH=12 Giá trị b
A 0,06M B 0,12M C 0,18M D 0,2M
Câu 149: Trộn 100ml dd có pH=1 gồm HCl HNO3 với 100ml dd NaOH nồng độ a mol /l thu
200ml dd có pH=12 Giá trị a
A 0,15 B 0,30 C 0,03 D 0,12
Câu 150: Trộn 250 ml dd hỗn hợp gồm HCl 0,08M H2SO4 0,01M với 250 ml dd Ba(OH)2 nồng độ x
mol/l thu m gam kết tủa 500 ml dd có pH=12 Giá trị m x tương ứng
A 0,5825 gam; 0,06M B 3,495 gam; 0,06M C 0,5825 gam; 0,12M D 3,495 gam; 0,12M Câu 151: Trộn 200 ml dd gồm HCl 0,1M H2SO4 0,05 M với 300 ml dd Ba(OH)2 a mol/l thu m
gam kết tủa 500 ml dd có pH=13 Giá trị a m tương ứng làA 0,15 2,33 B 0,3 10,485 C 0,15 10,485 D 0,3 2,33
Câu 152: Có 10 ml dung dịch HCl pH = Thêm vào x ml nước cất khuấy thu dung dịch có pH = Giá trị x
A 10 ml B 90 ml C 100 ml D 40 ml
Câu 153: Cho dd NaOH có pH = 12 Để thu dd NaOH có pH = 11 cần pha loãng dd NaOH ban đầu (bằng nước) A 10 lần B 20 lần C 15 lần D lần
Câu 154: Dung dịch NaOH có pH=11 Để thu dd NaOH có pH=9 cần pha loãng dd NaOH ban đầu (bằng nước) A 500 lần B lần C 20 lần D 100 lần
Câu 155: Cần thêm thể tích nước vào V lít dd HCl có pH = để thu dd có pH = A 10V lit B V lit C 9V lit D 3V lit
Câu 156: Khi cho 1lit dd có pH=4 tác dụng với V ml dd NaOH thu dd có pH=7 Giá trị V A 10 B 30 C 40 D 100
Câu 157: Một dd X có pH=3 Để thu dd Y có pH=4 cần cho vào lit dd X thể tích dd NaOH 0,1M A 100ml B 90 ml C 17,98ml D 8,99ml
Câu 158: Z dd H2SO4 1M Để thu dd X có pH=1 cần phải thêm vào lit dd Z thể tích dd
NaOH 1,8M A lit B 1,5 lit C lit D 0,5 lit
Câu 159: Z dd H2SO4 1M Để thu dd Y có pH=13 cần phải thêm vào lit dd Z thể tích dd
NaOH 1,8M A 1,0 lit B 1,235 lit C 2,47 lit D 0,618 lit
Câu 160: A dd H2SO4 0,5M; B dd NaOH 0,6M Trộn V1 lit A với V2 lit B thu (V1+V2) lit dd có
pH=1 Tỉ lệ V1:V2
A 1:1 B 5:11 C 7:9 D 9:11
Câu 161: A dd H2SO4 0,5M; B dd NaOH 0,6M Trộn V3 lit A với V4 lit B thu (V3+V4) lit dd có
pH=13 Tỉ lệ V3:V4
A 1:1 B 5:11 C 8:9 D 9:11
Câu 162: Trộn dd H2SO4 0,1M; HNO3 0,2M; HCl 0,3M với thể tích thu dd
X Lấy 300 ml dd X cho phản ứng với V lit dd Y gồm NaOH 0,2M KOH 0,29M thu dd có pH = Giá trị V A 0,424 lit B 0,134 lit C 0,414 lit D 0,214 lit
Câu 163: Thể tích dd Ba(OH)2 0,025M cần cho vào 100 ml dd hỗn hợp gồm HNO3; HCl có pH=1 để
thu dd có pH=2 A 0,25 lit B 0,1 lit C 0,15 lit D 0,3 lit Câu 164: Trộn V1 lit dd Ba(OH)2 có pH=12 với V2 lit dd HNO3 có pH=2 thu (V1+V2) lit dd có
pH=10 Tỉ lệ V1:V2 A 11:9 B 101:99 C 12:7 D 5:3
Câu 165: Trộn V1 lit dd Ca(OH)2 có pH=13 với V2 lit dd HNO3 có pH=2 thu (V1+V2) lit dd có
pH=10 Tỉ lệ V1:V2 A 2:9 B 8:9 C 11:99 D 3:4
Câu 166: Cho lít dd A có pH=4 phải thêm ml dd NaOH 0,1M để thu dd có pH=7? A 1ml B 10ml C 100ml D 1000ml
(12)Câu 168: Cho lít dd A có pH=4 phải thêm ml dd NaOH 0,1M để thu dd có pH=8? A 1ml B 10ml C 100ml D 1000ml
SỰ ĐIỆN LI (1)
Câu 1.Câu nói điện li?
A Sự điện li hoà tan chất vào nước tạo thành dung dịch. B Sự điện li phân li chất tác dụng dòng điện. C Sự điện li phân li chất thành ion dương ion âm khi chất tan nước hay trạng thái nóng chảy.
D Sự điện li thực chất q trình oxi hố − khử. Câu
2. Các dung dịch axit, bazơ, muối dẫn điện dung dịchcủa chúng có các A ion trái dấu B anion C cation. D chất. Câu
3. HCOOCHTrong số chất sau: HNO3, C6H12O6, C2H5OH, SO2, CH2, Cl3COOH, KMnO2, NaClO, CH4, C4, NaOH, NH6H6, HCOOH, 3 , H2S Số
chất thuộc loại chất điện li là
A 7. B 8. C D 10. Câu
4. Chất sau khơng dẫn điện được?A HBr hịa tan nước B KOH nóng chảy C NaCl nóng chảy D KCl rắn, khan
Câu
5. Chất không phân li ion hòa tan nước:A MgCl2 B HClO
C C6H12O6 (glucozơ) D Ba(OH)2
Câu
6. Cho chất đây: Hchất điện li yếu là 2O, HCl, NaOH, NaCl, CH3COOH, CuSO4 Các A H2O, CH3COOH, CuSO4 B CH3COOH, CuSO4.
C H2O, CH3COOH D H2O, NaCl, CH3COOH, CuSO4.
Câu
7. Cho chất: HNOchất điện li mạnh là:3, NaOH, H2SO4, NaCl, H2SO3, CuSO4, Cu(OH)2 Các A NaOH, H2SO4, NaCl, H2SO3 B HNO3, NaOH, H2SO4, NaCl, CuSO4.
C NaCl, H2SO3, CuSO4 D H2SO4, NaCl, CuSO4, Cu(OH)2.
Câu
8. Khi pha loãng dung dịch CHthì 3COOH 1M thành dung dịch CH3COOH 0,5M A độ điện li tăng B độ điện li giảm.
(13)Câu
9. Khi thay đổi nhiệt độ dung dịch chất điện li yếu (nồng độ khơngđổi) thì A độ điện li số điện li thay đổi
B độ điện li không đổi số điện li thay đổi. C độ điện li số điện li không thay đổi. D độ điện li thay đổi số điện li không thay đổi. Câu
10. Khi thay đổi nồng độ dung dịch chất điện li yếu (nhiệt độ khơngđổi) thì: A độ điện li số điện li thay đổi.
B độ điện li không đổi số điện li thay đổi. C độ điện li số điện li không thay đổi.
D độ điện li thay đổi số điện li không đổi thay đổi Câu
11. Khi pha loãng dung dịch axit yếu điều kiện nhiệt độ độđiện li tăng Phát biểu ?
A Hằng số phân li axit Ka tăng B Hằng số phân li axit Ka giảm.
C Hằng số phân li axit Ka không đổi.
D Hằng số phân li axit Ka tăng giảm.
Câu
12. Trong dung dịch axit axetic có cân sau: CH3COOH H+ + CH3COO−
Độ điện li CH3COOH biến đổi nhỏ vài giọt
dung dịch HCl vào dung dịch axit axetic?
A Tăng B Không biến đổi C Giảm D Không xác định được. Câu
13. Trong dung dịch axit axetic có cân sau: CH3COOH H+ + CH3COO−
Độ điện li CH3COOH biến đổi nhỏ vài giọt
dung dịch NaOH vào dung dịch axit axetic?
A Tăng B Không biến đổi C Giảm D.Không xác định được. Câu
14. Trong dung dịch axit axetic có cân sau: CH3COOH H+ + CH3COO−
Nếu pha loãng dung dịch nước, độ điện li CH3COOH
A Tăng B Không biến đổi C Giảm. D Không xác định được.
Câu
15. Trong dung dịch CHH+ 0,86.10-3 mol/l Hỏi độ điện li 3COOH 0,043 M, người ta xác định nồng độ (% phân tử CH3COOH dung
dịch phân li ion) là:
(14)16. A nhiệt độ. B nồng độ C áp suất D nồng độ áp suất. Câu
17. Chọn câu phát biểu đúng.A Giá trị Ka của axit nhỏ, lực axit mạnh.
B Giá trị Ka axit nhỏ, lực axit yếu.
C Giá trị Ka axit lớn, lực axit yếu.
D Không xác định lực axit dựa vào Ka nồng độ axit.
Câu
18. Chọn câu phát biểu đúng.A Giá trị Kb bazơ nhỏ, lực bazơ yếu.
B Giá trị Kb bazơ lớn, lực bazơ yếu.
C Giá trị Kb bazơ nhỏ, lực bazơ mạnh.
D Không xác định lực bazơ dựa vào Kb và nồng độ của
bazơ. Câu
19. Biết [CH3COOH] = 0,5M trạng thái cân [H
+] = 2,9.10-3M
Hằng số cân Ka axit
A 1,7.10-5. B.5,95.10-4 C 8,4.10-5 D 3,4.10-5.
Câu
20. Dung dịch CH3COOH 0,1M (Ka=1,75.10
-5 ) có nồng độ mol ion H+ là
A 1,75.10-6 M B 1,32.10-3 M C 6,57.10-6 M D 2,31.10-3 M.
Câu
21. Theo thuyết Bronstet, câu đúng?A Axit chất hoà tan kim loại B Axit tác dụng với bazơ.
C Axit chất có khả cho proton D Axit chất điện li mạnh.
Câu
22. Theo thuyết Bronstet câu trả lời khơng đúng?A Axit bazơ phân tử ion. B Trong thành phần axit khơng có hiđro.
C Trong thành phần bazơ phải có nhóm –OH.
D Trong thành phần bazơ khơng có nhóm –OH Câu
23. Theo định nghĩa axit−bazơ Bronstet, chất ion thuộc dãy nàonào đóng vai trị axit: A HSO4− ,
+¿
NH4¿ , CO32− B NH+¿
4
¿ , HCO3− ,
CH3COO−
C ZnO, Al2O3, HSO4
− , +¿
NH4
¿ D HSO
4
− , +¿
NH4
¿
Câu
24. Theo định nghĩa axit−bazơ Bronstet, chất ion thuộc dãy nàodưới bazơ? A. CO32− , CH3COO− B.
+¿
(15)C ZnO, Al2O3, HSO4
− D
HSO4
− , +¿
NH4¿
Câu
25. Theo định nghĩa axit−bazơ Bronstet, chất ion thuộc dãy nàodưới lưỡng tính? A. CO32− , CH3COO− B ZnO, Al2O3, HSO4− ,
+¿
NH4¿
C. NH+¿4¿ , HCO
3
− , CH
3COO− D ZnO, Al2O3, HCO3 −
, H2O
Câu
26. Theo định nghĩa axit−bazơ Bronstet, chất ion thuộc dãy nàodưới trung tính? A. CO32− −, Cl− B Na+, Cl−, SO24−
C. NH+¿4¿ , HCO
3
− , CH
3COO− D. HSO4− ,
+¿
NH4¿ , Na+
Câu
27. Theo Bronstet, ion lưỡng tính?A PO43− B CO32− C HSO4− D HCO3−
Câu
28. Theo thuyết axit − bazơ Bronstet, ion
HSO4
− có tính chất
A axit. B lưỡng tính C bazơ. D trung tính. Câu
29. Theo thuyết axit − bazơ Bronstet, ion Al
3+ nước có tính chất
A axit B lưỡng tính C bazơ. D trung tính. Câu
30. Cho phản ứng sau: HCl + H2O H3O
+ + Cl− (1)
HSO3− + H2O H3O+ + SO32− (4)
NH3 + H2O NH4+ + OH− (2)
HSO3−+ H2O H2SO3 + OH− (5
CuSO4 + 5H2O CuSO4.5H2O (3)
Theo thuyết Bronstet, H2O đóng vai trị axit phản ứng
A.A (1), (2), (3) B (2), (5)
B. C (2), (3), (4), (5) D (1), (3), (4). Câu
31. Cho chất ion sau: HSO
, H2S, NH
+¿
❑4¿ , Fe3+, Ca(OH)2, CO32, NH3,
PO43-, HCOOH, HS–, Al3+, Mg2+, ZnO, H2SO4, HCO3, CaO, Cl, NaOH,
NaHSO4, NaNO3 , NaNO2, NaClO, NaF, Ba(NO3)2, CaBr2
a.Theo Bronstet số chất ion có tính chất axit là: A 10 B 11. C 12. D 9. b.Theo Bronstet số chất ion có tính chất bazơ là: A 12. B 10 C D 11. c.Theo Bronstet số chất ion có tính chất trung tính là: A 2. B C D 4. Câu
32. Cho chất ion sau: HCO3
─, Cr(OH)
3 , Al, Ca(HCO3)2, Zn, H2O, Al2O3,
(NH4)2CO3, HS─, Zn(OH)2, Cr2O3, HPO ❑4
2−
, H2PO4
(16)số chất ion có tính chất lưỡng tính là:
A 12. B 11. C 13 D 14. Câu
33 Có dung dịch :Natri clorua, rượu etylic, axit axetic, kali sunfat có nồng độ 0,1 mol/l Khả dẫn điện dung dịch tăng dần theo thứ tự thứ tự sau A NaCl < C2H5OH < CH3COOH < K2SO4
B C2H5OH < CH3COOH < NaCl < K2SO4.
C C2H5OH < CH3COOH < K2SO4 < NaCl
D CH3COOH < NaCl < C2H5OH < K2SO4.
Câu
34. Theo định nghĩa axit − bazơ Bronstet có ion sốcác ion bazơ: Na+, Cl−, CO 32− , CH3COO−, NH4+, S2−?
A 1 B 2 C 3 D 4 Câu
35. Dung dịch axit axetic CHĐộ điện li axit điều kiện 1,0% Nồng độ mol ion3COOH 0,6% có khối lượng riêng D ≈ 1g/ml. H+ dung dịch (bỏ qua điện li nước) là:
A 10-2 mol/l B 10-3 mol/l C 10-1 mol/l D 6.10-3 mol/l
Câu
36. Trong dung dịch Hloại ion ? 3PO4 (bỏ qua phân li H2O) chứa bao nhiêu A B C D 5.
Câu
37. Trong dung dịch Hloại ion ? 2SO4 (bỏ qua phân li H2O) chứa bao nhiêu A B C D 5.
Câu
38. Cho muối sau: NaHSO A NaHSO4, NaHCO3 B.Na4 ;NaHCO3 ;Na2HPO2HPO3.3 Muối axit số là:
C NaHSO4. D.cả muối.
Câu
39. Cho biết : pKa(CH3COOH) = 4,75 , pKa(H3PO4) = 2,13, pKa(H2PO4
-)= 7,21 pKa
= -lgKa.
Hãy xếp theo thứ tự tăng dần tính axit axit trên:
A CH3COOH < H2PO4- < H3PO4. B H2PO4- < H3PO4 < CH3COOH.
C H2PO4- < CH3COOH < H3PO4 D H3PO4 < CH3COOH < H2PO4-.
Câu
40. Trong dung dịch axit axetic (bỏ qua phân li Hnào? 2O) có phần tử A H+, CH
3COO- C C H3COOH, H+, CH3COO-, H2O.
B H+, CH
3COO-, H2O D CH3COOH, CH3COO-, H+.
Câu
41. Dung dịch X có chứa a mol Na
+, b mol Mg2+, c mol Cl− d mol SO 42−.
Biểu thức đúng?
(17)C a + b = c + d D 2a + b = 2c + d Câu
42. Một dd có chứa ion: Mg
2+ (0,05 mol), K+ (0,15 mol), NO
3- (0,1
mol), SO42- (x mol) Giá trị x là
A 0,05 B 0,075 C 0,1 D 0,15. Câu
43. Dung dịch A chứa ion: Fe
2+ (0,1 mol), Al3+ (0,2 mol), Cl- (x mol),
SO42- (y mol) Cô cạn dung dịch A thu 46,9g muối rắn Giá trị
x y
A 0,1 0,35 B 0,3 0,2 C 0,2 0,3 D 0,4 0,2. SỰ ĐIỆN LI (2): Môi trường dung dịch giá trị pH Câu
1 Đối với dung dịch axit mạnh HNOđánh giá đúng? 0,1M (coi HNO3 phân li hoàn toàn) A pH >1 B pH = C [H+] < [NO
3−] D pH < 1.
Câu
2. Một dung dịch có [OH
−] = 10−12M Dung dịch có mơi trường
A bazơ B axit C trung tính. D khơng xác định được. Câu
3. Chọn câu trả lời sai câu sau:A Giá trị [H+] tăng giá trị pH tăng.
B Dung dịch mà giá trị pH > có mơi trường bazơ. C Dung dịch mà giá trị pH < có mơi trường axit.
D Dung dịch mà giá trị pH = có mơi trường trung tính. Câu
4. Cho dung dịch muối sau: NaNOCác dung dịch có giá trị 3, K2CO3, CuSO4, FeCl3, AlCl3, KCl. pH = là
A NaNO3 KCl. B NaNO3, KCl, AlCl3, CuSO4 và FeCl3
C NaNO3, K2CO3 KCl. D NaNO3, KCl CuSO4.
Câu
5. Trong dung dịch đây: KNa2S có dung dịch có pH > 7?2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4,
A 1 B 2 C 3 D 4 Câu
6. Chọn câu trả lời đúng, nói muối axit.A Muối axit muối mà dung dịch ln có giá trị pH < B Muối axit muối phản ứng với bazơ.
C Muối axit muối hiđro phân tử
D Muối axit muối mà phân tử cịn hiđro có khả cho proton. Câu
7. Chọn câu trả lời muối trung hồ.A Muối trung hịa muối mà dung dịch ln có pH = B Muối trung hòa muối tạo axit mạnh bazơ mạnh. C Muối trung hịa muối khơng cịn có hiđro phân tử.
(18)proton Câu
8. Điều khẳng định đúng?A.Dung dịch muối trung hồ ln có pH = 7.
B.Dung dịch muối axit ln có mơi trường pH < 7.
C.Nước cất có pH = 7.
D.Dung dịch bazơ làm cho phenolphtalein chuyển sang màu hồng. Câu
9. Dung dịch muối có mơi trường axit?A CH3COONa B ZnCl2 C NaCl D Na2CO3
Câu
10. Dung dịch muối có môi trường bazơ?A Na2CO3 B NaCl C NaNO3 D (NH4)2SO4
Câu
11. Dung dịch muối có pH = 7?A NaCl B NH4Cl C Na2CO3 D ZnCl2
Câu
12. Khi hoà tan NaHCOA pH =7 3 vào nước, dung dịch thu có giá trị B pH <7 C pH >7. D pH không xác định được.
Câu
13. Cho dung dịch X có pH = 10, dung dịch Y có pH = Điều khẳng định đúng?
A X có tính bazơ yếu Y. B X có tính axit yếu hơn Y.
C Tính axit X Y D X có tính axit mạnh hơn Y
Câu
14. Dung dịch KCl có giá trịA pH= 7. B pH > C pH < D pH không xác định được. Câu
15. Dung dịch CHA pH= 7 3COONa có giá trịB pH> C pH< D pH không xác định được. Câu
16. Dung dịch NHA pH = B pH > C pH < D pH khơng xác định được.4Cl có giá trị Câu
17. Cho dung dịch muối sau: NaNOdung dịch có pH<7 là 3, K2CO3, CuSO4, FeCl3, AlCl3 Các A CuSO4, FeCl3, AlCl3. B CuSO4, NaNO3,K2CO3.
C K2CO3, CuSO4, FeCl3. D NaNO3, FeCl3, AlCl3.
Câu
18. Cho dung dịch muối sau: NaNOdịch có giá trị pH > là 3, K2CO3, CuSO4, FeCl3, AlCl3 Dung A NaNO3. B AlCl3. C K2CO3. D CuSO4.
Câu
(19)C AlCl3, Na3PO4, K2SO3 D KI, K2SO4, K3PO4.
Câu
20. Cho phản ứng : 2NOHấp thụ hết x mol NO2 + 2NaOH 2 vào dung dịch chứa x mol NaOH dung dịch→ NaNO2 + NaNO3 + H2O
thu có giá trị
A pH= 7. B pH>7 C pH= 0. D pH<7. Câu
21. Thể tích dung dịch HCl 0,2M cần để trung hoà 100 ml dung dịch Ba(OH)0,1M là A 50 ml B 100 ml C 200 ml D 500 ml.
Câu
22. Thể tích dung dịch HCl 0,3M cần để trung hồ 100ml dung dịch hỗnhợp NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,1M là
A 100ml. B 150ml C 200ml. D 250ml. Câu
23. Dung dịch X có [OH
−] = 10−2M, pH dung dịch là
A pH = B pH = 12. C pH = −2 D pH = 0,2. Câu
24. Có dung dịch NaOH 0,01M Nhận xét đúng?A pH = [Na+] < [OH−] = 10−2B pH = [Na+] = [OH−] = 10−2.
C pH=12 [Na+] > [OH−]. D pH=12 [Na+] = [OH−] = 10−2.
Câu
25. Dung dịch X có pH = 12, [OH
−] dung dịch là
A 0,01M. B 1,20M C 0,12M. D 0,20M. Câu
26. Trộn 20ml dung dịch HCl 0,05M với 20ml dung dịch Hcoi khơng có thay đổi thể tích trộn axit phân li hồn tồn2SO4 0,075M Nếu thì pH dung dịch thu sau trộn giá trị đây?
A 1,0 B 2,0 C 3,0 D 1,5 Câu
27. Nếu trộn 150ml dung dịch HCl 2M với 50ml dung dịch NaOH 2M thìdung dịch thu có A pH = B pH > C pH = 0. D pH < 7.
Câu
28. Dung dịch NaOH có pH = 11, cần pha loãng dung dịch bao nhiêulần để dung dịch NaOH có pH = 9? A 10 lần B 100 lần C 20 lần D 200 lần
Câu
29. Cho 10 ml dung dịch HCl có pH = Cần thêm vào dung dịch baonhiêu ml nước để sau khuấy đều, thu dung dịch có pH = 4? (Coi khơng có thay đổi thể tích trộn.)
A 10 ml. B 90 ml. C 100 ml. D 40 ml. Câu
30. Dung dịch HCl có pH = 3, cần pha lỗng dung dịch nước baonhiêu lần để thu dung dịch có pH = 4? A lần B 10 lần C 100 lần D 12 lần Câu
(20)A Axit B Trung tính C Bazơ. D Không xác định được. Câu
32. Cho dung dịch chứa x (g) Ba(OH)dịch thu sau phản ứng có mơi trường2 vào dung dịch chứa x (g) HCl Dung A axit B trung tính C bazơ. D không xác định được. Câu
33 Có dung dịch nồng độ mol/lit là: Dung dịch NaCl(1), dung dịch HCl(2), dung dịch Na2CO3 (3), dung dịch NH4Cl(4), dung dịch
NaHCO3(5), dung dịch NaOH(6) Dãy xếp theo trình tự pH
chúng tăng dần sau:
A (1)<(2)<(3)<(4)<(5)<(6) B (2)<(3)<(1)<(5)<(6)<(4) C (2)<(4)<(1)<(5)<(3)<(6) D (2)<(1)<(3)<(4)<(5)<(6) Câu
34 Các dung dịch NaCl, NaOH, NHdịch có pH lớn là 3, Ba(OH)2 có nồng độ mol, dung A NaOH B Ba(OH)2. C NH3. D NaCl.
Câu
35 Các dung dịch NaCl, HCl, CHdịch có pH nhỏ là 3COOH, H2SO4 có nồng độ mol, dung A HCl B CH3COOH C NaCl. D H2SO4.
Câu
36. (4), NaCho dung dịch muối: Na2SO4 (5), CH3COONa (6), NH2CO3 (1), NaNO4HSO4 (7), Na3 (2), NaNO2S (8) Những dung 2 (3), NaCl
dịch muối làm quỳ hoá xanh là:
A (1), (2), (3), (4) B (1), (3), (5), (6) C (1), (3), (6), (8) D (2), (5), (6), (7) Câu
37. Hãy cho biết dãy dung dịch sau có khả đổi màu quỳ tímsang đỏ (hồng) A CH3COOH, HCl BaCl2 B NaOH, Na2CO3 Na2SO3
C H2SO4, NaHCO3 AlCl3 D NaHSO4, HCl AlCl3.
Câu
38. Tính pH dung dịch HA 4. B 3. 2SOC 2.4 0,005M (coi axit điện li hoàn toàn)D 1. Câu
39 Hịa tan 0,224 ml khí HCl (đktc)vào nước để thu 100 ml dung dịch HCl Tính pH dung dịch thu được.
A 4. B 3. C 2. D 1.
Câu
40. Dung dịch NHA 9.62 3 1M với độ điện li 0,42% có pH làB 2,38 C 11,62 D 13,62.
(21)Câu
1: (ĐHA- 2004) Cho 40 ml dung dịch HCl 0,75M vào 160 ml dung dịchchứa đồng thời Ba(OH)2 0,08M KOH 0,04M Tính pH dung dịch
thu được. Câu
2: (CĐA-2005).Trộn 10 g dung dịch HCl 7,3% với 20 g Hthêm nước để 100 ml dung dịch A tính nồng độ mol ion H2SO4 4,9% +
và pH dung dịch A Câu
3: (CĐA-2006).Cho dung dịch A hỗn hợp: H2SO4 2.10
-4M HCl 6.10 -4M Cho dung dịch B hỗn hợp: NaOH 3.10-4M Ca(OH)
2 3,5.10-4M.
a/ Tính pH dung dịch A dung dịch B.
b/ Trộn 300 ml dung dịch A với 200 ml dung dịch B dung dịch C Tính pH dung dịch C.
Câu
4: (CĐB-SP TPHCM 2006).A dung dịch HCl 0,2M; B dung dịch H0,1M Trộn thể tích A B dung dịch X tính 2SO4 pH dung dịch X.
Câu
5: (ĐHA-2007): Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M axit H2SO4 0,5M, thu 5,32 lít H2 (ở đktc) dung dịch Y (coi thể tích dung dịch khơng đổi) Dung dịch Y có pH là
A 1. B 6. C 7. D 2.
Câu
6: (ĐHA-2008):Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịchHCl 0,03 M 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH là
A 4. B 3. C 2. D 1.
Câu
7: (ĐHB-2008):Trộn 100 ml dung dịch có pH = gồm HCl HNO3 với100 ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu 200 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị a (biết dung dịch [H+][OH-] = 10-14)
A 0,15. B 0,30. C 0,03. D 0,12. Câu
8: (ĐHB-2009): Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M, thu dung dịch X Dung dịch X có pH là
A 13,0. B 1,2.
C 1,0. D 12,8.
Câu
9: ( B-2007) Trộn 100 ml dung dịcch gam (Ba(OH)0,1M) với 400 ml dung dịch (gam H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M), 2 0,1M với NaOH
thu dung dịch X Giá trị pH cua dung dung dịch X là
(22)Câu
10: (A- 2007)Dng dich HCl dung dịch CH3COOH có nồng độ mol/lit, pH ca hai
dung dịch tơng ứng x y Quan hệ x y (giả thiết, 100 phân tử
CH3COOH có phân tử bị điện li)
A y = x + B y = 100 x C y = 2x D x = y + 2
Câu 11:
Trộn V1 lít dd axit mạnh có pH=5 với V2 lít dd bazơ mạnh có pH=9 thu đợc
mét dung dÞch có pH=6 Giá trị V1/V2 là.
A B C 9/11 D 11/9
Câu
12: (A- 2009)Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín khơng chứa khơngkhí, sau thời gian thu 4,96 gam chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để 300 ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH bằng
A 3. B 1. C 4. D 2.
Câu
13: (B-2009)Cho dung dịch X chứa hỗn hợp gồm CH3COOH 0,1M CH3COONa 0,1M Biết 25 oC, Ka CH3COOH 1,75.10-5 bỏ qua phân li nước Giá trị pH dung dịch X 25 oC là
A 4,76. B 1,00. C 2,88. D 4,24. Câu
14: (B- 2010) Dung dịch axit fomic 0,007M có pH = Kết luận sau đây khơng đúng? A Khi pha lỗng 10 lần dung dịch thu dung dịch có pH = 4.
B Độ điện li axit fomic dung dịch 14,29%.
C Khi pha loãng dung dịch độ điện li axit fomic tăng. D Độ điện li axit fomic giảm thêm dung dịch HCl.
Câu
15: ( B- 2010) Phát biểu sau không đúng?A Trong dung dịch: HCl, H2SO4, H2S có nồng độ 0,01M, dung dịch H2S có pH lớn nhất.
B Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch CuSO4, thu kết tủa xanh.
C Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch AlCl3, thu kết tủa trắng.
D Dung dịch Na2CO3 làm phenolphtalein không màu chuyển sang màu hồng.
Câu
16: (A- 2010)Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na+; 0,02 mol SO4
2- x
mol OH- Dung dịch Y có chứa ClO
4- NO3- y mol H+; tổng số
mol ClO4- NO3- 0,04 Trộn X Y 100 ml dung dịch Z
(23)Dung dịch Z có pH (bỏ qua điện li H2O) là:
A 1. B 12. C 13. D 2.
Câu
17: (ĐHQG TPHCM 2001).Trộn 250 ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,01M v KOHà
0,02M với 250 ml dung dịch H2SO4 a mol/l thu được b g kết tủa v 500 ml à
dung dịch có pH = Tinh a, b.
Câu
18: (CĐA-SP Đăk Lăk 2006).Cho 200 ml dung dịch HNO3 1M v o 600 ml dung à
dịch chứa đồng thời NaOH 1M v Ca(OH)à 2 0,1M Tính pH của dung dịch thu
được. Câu
19: (ĐH Quy Nhơn 2001) Trộn 250 ml dung dịch Ca(OH)2 1M với 350 ml dung
dịch HNO3 1M v HCl 2M à Tính pH của dung dịch thu được.
Câu
20: (A 2011): Dung dịch X gồm CH3COOH 1M (Ka = 1,75.10
-5) v HCl 0,001M à
Gía trị pH của dung dịch X l :à
A 2,43 B 2,33 C 1,77 D 2,55
Câu
21: (B 2011): Cho 1,82 gam hứ ỗn hợp bột X gồm Cu v Ag (tà ỉ lệ số mol tương
ng : 1) v o 30 ml dung dà ịch gồm H2SO4 0,5M v HNOà 3 2M, sau các
phản ứng xảy ho n to n, thu à à được a mol khí NO (sản phẩm khử nhất
của N+5) Trộn a mol NO với 0,1 mol O
2 thu được hỗn hợp khí Y Cho
to n bà ộ Y tác dụng với H2O, thu được 150 ml dung dịch có pH = z Giá trị
của z l :à
A 1 B 3 C 2 D 4
Câu
22: (CĐ2011): Cho a (l) dung dịch KOH có pH = 12,0 v o 8,00 (l) dung dà ịch HCl
có pH = 3,0 thu được dung dịch Y ( pH = 11,0) Gía trị của a l :à