Đang tải... (xem toàn văn)
- Ở số oxi hóa dương thấp chúng giống kim loại. như Fe, Cr …[r]
(1)NỘI DUNG
NHẬN XÉT CHUNG I ĐƠN CHẤT Mn
II HỢP CHẤT CỦA Mn
TÀI LIỆU
[1] – Tập 3, Chương 6: trang 121 – 144
[2] – Chương 12: trang 247 – 255 [3] – Phần III, Chương 7: trang
(2)NHẬN XÉT CHUNG
- Cấu hình e hóa trị giống nhau: (n1)d5ns2, nên:
X –ne → X (+2,…, +7) thể tính kim loại - Số oxi hóa dương đặc trưng, bền: +7 Riêng Mn
cịn có số oxi hóa đặc trưng bền +2, +4 - Ở số oxi hóa dương thấp chúng giống kim loại
như Fe, Cr …
(3)I ĐƠN CHẤT Mn 1 Tính chất vật lý
- Màu trắng bạc, bề giống sắt cứng, dòn
- Độ cứng: – (> Fe, Ni, Cr); Độ dẫn điện = - Khó nóng chảy khó sơi
(4)2 Tính chất hóa học
- Mn kim loại tương đối hoạt động 3Mn + 2O2 Mn3O4
Mn bột mịn + 2H2O Mn(OH)2 + H2
Mn + H2SO4 MnSO4 + H2 Mn + Cl2 MnCl2
3 Điều chế từ quặng pyroluzit MnO2.nH2O
3MnO2 Mn3O4 + O2
(E 2+
o
Mn / Mn = -1,185 V)
t0
(5)II HỢP CHẤT Mn
1 Hợp chất Mn (+2): MnO, Mn(OH)2, Mn2+
- MnO, Mn(OH)2 có tính bazo > axit MnO + 2HCl MnCl2 + H2O
(6)- Hợp chất Mn(+2) có tính khử đặc trưng:
• Trong mơi trường kiềm Mn(+4)
2Mn(OH)2 + O2 + 2H2O Mn(OH)4
• Trong mơi trường kiềm nóng chảy MnO4
2-3MnSO4 + 2KClO3 + 12KOH 3K2MnO4 + 2KCl + 3K2SO4 + 6H2O
• Trong mơi trường axit MnO4
(7)2 Hợp chất Mn (+4): MnO2, Mn(OH)4 - Mn4+ khơng bền
- MnO2, Mn(OH)4 khơng tan, có tính lưỡng tính tính yếu
MnO2 + 4HCl đặc MnCl2 + Cl2 + 2H2O MnO2 + 2KOH K2MnO3 + H2O
- Tính oxi hóa:
2Mn(OH)4 + 2H2SO4 2MnSO4 + O2 + 6H2O
- Tính khử tác dụng với chất oxi hóa mạnh:
MnO2