GA Hoa 10 NC

- Neâu nhöõng hieåu bieát veà söï CÑ cuûa e trong ngtöû? Ñònh nghóa obitan ngtöû... - Nhöõng e coù möùc naêng löôïng nhö theá naøo ñöôïc xeáp vaøo cuøng moät lôùp, cuøng moät phaân lôùp?[r]

(1)

Tuần : Tiết PPCT : 1, 2, Ngày soạn : 12/08/2011 Ngày dạy :

ÔN TẬP ĐẦU NĂM

I MỤC TIÊU BAØI HỌC Củng cố kiến thức : - Nguyên tử

- Nguyeân tố hóa học

- Hóa trị nguyên tố - Định luật BTKL

- Mol

- Tỉ khối chất khí - Dung dịch

- Sự phân loại hợp chất vơ (theo tính chất hóa học) - Bảng tuần hồn ngun tó hóa học.

2 Kỹ :Giải số dạng toán III CHUẨN BỊ

GV : Hệ thống câu hỏi tập.

HS : Ơn lại kiến thức chương trình THCS. IV TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY

1 Oån định tổ chức 2 Kiểm tra cũ: 3 Nội Dung học

Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung nghi bảng Hoạt động 1

GV đặt câu hỏi Ngtử gì? Cấu tạo ngtử gồm nhửng phần nào?

Những phần cấu tạo lên ngtử có đặc điểm gì? GV tổng kết

Hoat động 2

Em nêu ĐN ngtố hóa

- HS trả lời :

Là hạt vô nhỏ bé Ngtử gồm hạt nhân vỏ Hạt nhân mang điện tích dương, lớp vỏ mang điện tích âm

HS nghi vào

- HS Trả lời :

ÔN TẬP ĐẦU NĂM Nguyên tử

- Ngtử hạt vô cung nhỏ bé trung hòa điện Ngtử gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ tạo hay nhiều electron mang điện tích âm

- Hạt nhân tạo proton (mang điện dương) nơtron (không mang điện) - Trong ngtử, số proton (p, +) = số electron (e, -)

- Electron CĐ quanh hạt nhân xếp thành lớp

Z + e e e

L ô ùp L ô ùp

(2)

hoïc ?

Những ngtử ngtố có tính chất hóa học nào?

Gv tổng kết Hoạt động 3

Em nêu KN hóa trị? Cách xác định hóa trị ngtố?

GV tổng kết

Hãy xác định hóa trị ngtố hợp chất sau: HCl, CaO, NH3 Hoạt động 4

Hãy phát biểu định luật bảo tòan khối lượng? Gv minh họa :

A + B  C + D mAmB mCmD

Hoạt động 5 Mol gì?

Khối lượng mol gì? Thể tích mol chất khí gì?

Mol có mối quan hệ với khối lượng chất, thể tích khí số ptử chất nào?

Là ngtử có số proton

Giống Hs ghi - HS Trả lời :

Là khả liên kết ngtố

Dựa vào hoá trị H O

HS nghi

- HS xác định được: Cl có HT I

Ca có HT II N có HT III - HS Trả lời :

Klg chất trước phản ứng = klg chất sau pứ

- HS Trả lời :

Là lượng chất chứa 6,02.1023 ngtử chất đó. Là klg 1mol

Thể tích chiếm 1mol khí

- HS Trả lời :

;

m

n m n M

M

 

.22, 4;

22,

V

V n n

;

A

n A n N

N

 

2 Nguyên tố hóa học

- Là tập hợp ngtử loại, có số proton hạt nhân

- Các ngtử ngtố hóa học có tính chất hóa học

3 Hóa trị nguyên tố

- Hóa trị số biểu thị khả liên kết ngtử ngtố với ngtử ngtố khác - Hóa trị ngtố xác định theo hóa trị H (chọn làm đơn vị) hóa trị O (là đơn vị)

Neáu

a b

x y

A B ax = by

- Trong hợp chất : HCl clo có hóa trị I; CaO canxi có hóa trị II ; NH3 nitơ có hóa trị III Định luật bảo toàn khối lượng

Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng chất sản phẩm tổng khối lượng chất tham gia phản ứng.

5 Mol

- Mol lượng chất có chứa 6.1023 ngtử ptử chất đó.( số Avogađro N = 6.1023)

- Khối lượng mol (kí hiệu M) chất khối lượng tính gam N ngtử ptử chất

- Thể tích mol chất khí thể tích chiếm N ptử chất khí

(3)

Hoạt động 6

Cơng thức tính tỉ khối khí A khí B khơng khí?

Tỉ khối có ý nghĩa gì? Hoạt động 7

Nồng độ % cho ta biết điều gì? Cơng thức tính nồng độ % ?

Nồng độ mol cho ta biết điều gì? Cơng thức tính nồng độ mol ?

Hợp chất vô phân thành loại ? Là loại ? VD?

Tính chất chung loại?

- HS Trả lời :

; 29 A A B B A A KK M d M M d  

- HS Trả lời :

Khí A khí B lần

- HS Trả lời :

C% cho ta biết số gam chất tan có 100 g dung dịch

- HS Trả lời :

CM cho ta biết số mol chất tan có 1lít dung dịch - HS Trả lời :

Hợp chất vô phân thành loại Là oxit, axit, bazơ, muối

- HS lên bảng viết ptpứ

K l g c h a át ( m )

T h e å t í c h k h í đ o û đ k t c ( V )

M o l ( n )

S o P t ö û c h a át ( A ) = N = N n A A n *

6 Tỉ khối chất khí

- Cơng thức tính tỉ khối khí A khí B: A A B B M d M 

M A : K l g m o l c u ûa k h í A M B : K l g m o l c u ûa k h í B

- Cơng thức tính tỉ khối khí A khơng khí

M A : K l g m o l c u ûa k h í A

29 A A KK M d 

2 g a m l a ø k l g c u ûa m o l k k - Tỉ khối cho biết khí nặng hay nhẹ khí lần

7 Dung dịch

- Nồng độ phần trăm: % 100 ct dd m C m 

Trong : mct klg chất tan (g) mdd klg dung dịch (g) - Nồng độ mol:

M n C

V



Trong : n số mol chất tan

V thể tích dung dịch (lit) Sự phân loại hợp chất vô a Oxit

- Oxit bazô : CaO, Na2O,………

(4)

Dựa vào bảng tuần hoàn nêu cấu tạo bảng tuần hồn? Và cho biết biến đổi tính chất nguyên tố chu kỳ nhóm?

Bài : Hãy tính khối lượng :

a Hỗn hợp chất rắn gồm 0,2 mol Fe 0,5 mol Cu b Hỗn hợp khí gồm : 33 lít CO2, 11,2 lít CO , 5,5 lít N2

- HS Trả lời :

+Mỗi nguyên tố xếp vào ô

+Bảng tuần hồn có chu kỳ nhóm

- HS lên bảng giải tập

- Oxit axt : SO3, CO2,………

Tác dụng với dung dịch bazơ  M + nước CO2NaOH  Na CO2 3H O2

b Axit : HCl, H2SO4, HNO3………

Tác dụng với bazơ oxit bazơ  M + nước

2 2

2HCl CaO CaCl H O

HCl NaOH NaCl H O

  

c Bazơ : NaOH, KOH, Cu(OH)2 ………… Tác dụng với oxt axit, axit  M nước

2

KOH CO K CO H O

KOH HCl KCl H O

  

d Muối : NaCl, CuSO4, K2CO3……… Tác dụng vời dung dịch bazơ, axít

4 2

2 2

2 ( )

2

CuSO NaOH Cu OH Na SO

K CO HCl KCl CO H O

  

   

9 Bảng tuần hồn ngun tố hố học - Mỗi nguyên tố hoá học xếp vào ô Ô nguyên tố cho biết : Số hiệu nguyên tử, ký hiệu hoá học, tên nguyên tố, nguyên tử khối nguyên tố

- Chu kỳ gồm nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân

Trong chu kỳ, từ trái qua phải : + Số e lớp ngòi nguyên tử tăng dần từ đến (trừ chu kỳ 1)

+ tính kim loại giảm, tính phi kim tăng - nhóm gồm nguyên tố mà nguyên tử chúng có số e lớp xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

Trong nhóm nguyên tố, từ xuống

+ Số lớp e ngtử tăng dần

+ Tính kim loại tăng tính phi kim giảm LUYỆN TẬP

Baøi : a

0, 2.56 11, 2( ) 0,5.64 32( )

11, 3, 43, 2( ) Fe

Cu hh

m g

 

   

(5)

(các V khí đo đktc) GV : Yêu cầu hs lên bảng giải tập

Bài : Có chất riêng biệt sau :

H2, NH3, SO2 Hãy tính : a Tỉ khối khí N2

b Tỉ khối khí khơng khí

2

33

1, 47 1, 47.44 64,68

22, 11,

0.5 0,5.28 14

22, 5,5

0, 25 0, 25.28

22, CO CO CO CO N N n m n m n m               

Baøi : a 2 2 2 2 0,07 28 17 0,61 28 64 2, 29 28 H H N N NH N SO N M d M d d        b 2 2 0,07 29 17 0,59 29 64 2, 21 29 H H KK KK NH KK SO KK M d M d d       

4 Củng cố

(6)

Tuần : Tiết PPCT :

Ngày soạn : 19/08/2011 Ngày dạy :

THAØNH PHẦN NGUYÊN TỬ

I MỤC TIÊU BÀI HỌC

Kiến thức

Hiểu :

- Nguyên tử gồm hạt nhân nằm tâm nguyên tử mang điện tích dương vỏ nguyên tử gồm electron mang điện tích âm chuyển động xung quanh hạt nhân Hạt nhân gồm hạt proton nơtron

- Khối lượng nguyên tử tập trung hạt nhân, khối lượng electron không đáng kể

Biết : Đơn vị khối lượng, kích thước nguyên tử ; Kí hiệu, khối lượng điện tích electron, proton nơtron

Kĩ năng

- Quan sát mơ hình thí nghiệm, rút nhận xét

- So sánh khối lượng electron với proton nơtron

- So sánh kích thước hạt nhân với electron với nguyên tử - Tính khối lượng kích thước nguyên tử

B Trọng tâm

 Nguyên tử gồm loại hạt: p, n, e (kí hiệu, khối lượng điện tích)

III CHUẨN BỊ

GV : Tranh ảnh số nhà bác học nghiên cứu, phát thành phần cấu tạo nghuyên tử. Sơ đồ tìm tia âm cực (H 1.1, H 1.2 SGK)

Mơ hình thí nghiệm khám pháhạt nhân nguyên tử (H 1.3 SGK) HS : Đọc lại sách giáo khoa hoá học 8, phần cấu tạo nguyên tử. IV TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY

1 Oån định tổ chức 2 Kiểm tra cũ:

(?) Hoà tan 10,8 gam Al tác dụng vừa đủ với 600 gam dd HCl thu đợc dd X V lít khí ĐKTC a Tính V b Tính khối lợng muối nhơm thu đợc c Tính CM dd HCl

(?) Hồ tan 5,5 gam hh kim loại Al, Fe 500 ml dd HCl vừa đủ thu đợc 4,48 lít khí đktc Tính % khối lợng kim loại

3 Nội Dung học

Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung ghi bảng Hoạt động : Vào bài

GV : Hãy nhắc lại ngtử gì? Ngtử tạo thành từ hạt nào? Ký hiệu hạt đó?

GV : Viên tóm tắt sơ đồ :

- HS Trả lời :

+Ngtử hạt vơ nhỏ trung hồ điện

+Ngtử gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ tạo hay nhiêu e mang điện tính âm

(7)

N g t ö û H a ït n h a ân ( p , n ) V o û e

Như biết ngtử gì? Nhưng ngtử có kích thước, khối lượng thành phần cấu tạo nào? Kích thước, khối lượng hạt tạo nên ngtử bao nhiêu?

Bài học hôm giải đáp câu hỏi

Hoạt động :

Gv dựa vào sơ đồ nhắc lại

N g t ö û H a ït n h a ân ( p , n ) V o û e

Vậy người phát loại hạt đó?

Chúng ta nghiên cứu loại hạt

GV : sử dụng tranh vẽ phóng to hình 1.1, hình 1.2 (SGK) mơ tả TN Thomson đặt câu hỏi :

Hiện tượng tia âm cực bị lệch phía cực dương điện trường chứng tỏ điều gì?

GV thông báo : Bằng thực nghiệm người ta xác định xác khối lượng electron me = 9,1094.10 -31Kg điện tích của electron qe = - 1,602.10-19C (cu lơng)

Đây điện tích nhỏ nên dùng làm điện tích đơn vị, quy ước điện tích electron –

GV sử dụng hình 1.3 (SGK)

- HS quan saùt TN

- HS Trả lời :

Tia âm cực mang điện tích âm

- HS ghi

- HS quan saùt TN nhận xét :

+ Hiện tượng hầu hết hạt 

đều xuyên thẳng qua vàng chứng tỏ ngtử có cấu tạo rỗng

I THÀNH PHẦN CẤU TẠO NGUYÊN TỬ

1 Electron

a Sự tìm electron

- Tia âm cực chùm hạt mang điện tích âm hạt có khối lượng gọi electron - Ký hiệu e

b Khối lượng điện tích electron

me = 9,1094.10-31Kg

qe = - 1,602.10-19C (cu lông)

(8)

và mô tả TN, yêu cầu học sinh nhận xét

GV bổ sung rút kết luận :

+ Ngtử có cầu tạo rỗng + Các e CĐ tạo vỏ e bao quanh hạt mang điện tích dương có kích thước nhỏ so với kích thước ngtử, nằm tâm ngtử hạt nhân ngtử

GV cấu tạo hạt nhân ngtử nào?

Hoạt động 4:

GV u cầu hs đọc sgk tìm thơng tin trả lời câu hỏi sau :

- Từ TN Rơ – dơ – phát hạt nào? Khối lượng điện tích bao nhiêu? Tên gọi ký hiệu hạt đó?

- Từ TN Chát – uých phát hạt nào? Có khối lượng điện tích bao nhiêu? Tên gọi ký hiệu loại hạt đó?

- Từ TN em rút kết luận thành phần cấu tạo ngtử?

GV nhắc lại kết luận yêu cầu hs điền thông tin vào bảng 1.1 sgk

Từ bảng 1.1 có nhận xét Klg hạt? Từ rút KL Klg ngtử ?

+ Hiện tượng số hạt

 lệch hướng ban đầu

hoặc bị bật lại sau chứng tỏ tâm ngtử hạt nhân

- HS Trả lời : Từ TN Rơ – dơ – phát hạt nhân ngtử nitơ loại hạt có khối lượng 1,6726.10-27Kg mang 1+ gọi proton, ký hiệu p

- Từ TN Chát – uých quan sát loại hạt có klg xấp xỉ klg p, không mang điện, gọi hạt nơtron, ký hiệu n

- Ngtử gồm hạt nhân lớp vỏ e

- HS điền thông tin nhận xét:

mn  mp lớn klg e nhiều lần (  1804 lần) Như : klg ngtử tập trung hầu hết hạt nhân, klg e không đáng kể so với klg ngtử

- HS thực theo yêu cầu

3 Cấu tạo hạt nhân nguyên tử

a Sự tìm proton - Proton ký hiệu p - mp = 1,6726.10-27Kg Qp = 1+

b Sự tìm nơtron

- Hạt nơtron ký hiệu : n - mn  mp không mang điện

* Kết luận : Thành phần cấu tạo ngtử gồm :

- Hạt nhân nằm tâm ngtử gồm hạt proton nơtron. - Vỏ ngtử gồm hạt e CĐ xung quanh hạt nhân.

- Klg ngtử tập trung hầu hết hạt nhân, klg e không đáng kể so với klg ngtử.

II KÍCH THƯỚC VÀ KHỐI LƯỢNG NGUN TỬ

1 Kích thước : Đơn vị kích thước ngtử nanomet Ký hiệu n.m

(9)

GV yêu cầu học sinh đọc sgk điền thông tin vào bảng sau : 

GV thông báo : để biểu thị klg ngtử, ptử hạt p, e, n người ta dùng đơn vị khối lượng ngtử ký hiệu u gọi đv.C

Vậy u gì? 1u 1/12 klg ngtử đồng vị 12C Thực nghiệm xác định klg ngtử C 19,9206.10-27Kg.

Vậy u bao nhieâu?

Ngtử Ngtử H HN ngtử Hạt e p

10-10m=10-1n.m 0,1.6 n.m 10-5n.m 10-8n.m

1

1 ( , )

5 ( , )

10 10 10

10 10 10 10

10 10 NT HN NT e p HN e p

d d d d

d d

     

 

2 Khối lượng

27

19,9206.10

1 1,66005.10

12

Kg

u Kg



 

4 Củng cố Làm tập 1, 2, SGK.

(10)

Tuần : Tiết PPCT :

HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ NGUYÊN TỐ HỐ HỌC

Kiến thức

Hiểu :

- Sự liên quan số điện tích hạt nhân, số p số e, số khối, số đơn vị điện tích hạt nhân số nơtron

- Khái niệm nguyên tố hoá học

+ Số hiệu nguyên tử (Z) số đơn vị điện tích hạt nhân số electron có ngun tử + Kí hiệu ngun tử AZX. X kí hiệu hố học nguyên tố, số khối (A) tổng số hạt proton và số hạt nơtron

Kĩ năng

Xác định số electron, số proton, số nơtron biết kí hiệu nguyên tử số khối nguyên tử ngược lại

B Trọng tâm

 Đặc trưng nguyên tử điện tích hạt nhân (số p)  có điện tích hạt nhân (số p)

nguyên tử thuộc ngun tố hóa học Cách tính số p, e, n II CHUẨN BỊ

GV : Các phiếu học taäp.

HS : Nắm vững đặc điểm hạt cấu tạo nên nguyên tử. III TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY

1 Oån định tổ chức

2 Kiểm tra cũ: ? Trình bày đặc điểm cấu tạo nguyên tử? 3 Nội Dung học

Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung ghi bảng Hoạt động : Phiếu học tập số 1

:Ngtử cấu tạo loại hạt ? Hãy nêu đặc điểm hạt cấu tạo nên ngtử ? Từ rút kết luận điện tích hạt nhân điện tích hạt định ?

GV : Hạt nhân gồm hạt proton hạt nơtron, chúng liên kết chặt chẽ với

GV cho vi dụ : Phiếu học tập số : + Ngtử C có 6p, ngtử Al có 13p, cho biết đơn vị ĐTHN, số ĐTHN số e ngtử?

+ Ngtử nitơ có 7e lớp vỏ, cho biết

- HS trả lời :

- Ngtử cấu tạo loaị hạt :

1 0.00055 , ,

u u u

p n e 

- Điện tích hạt nhân điện tích hạt proton quyệt định

- Nếu ngun tử có Z proton, số đơn vị điện tích hạt nhân Z, điện tích hạt nhân Z+

- HS làm phiếu học tập số vào

I HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ Điện tích hạt nhân

Số đơn vị điện tích hạt nhân = số proton = số electron.

(11)

ĐTHN, số proton ngtử nitơ? Hoạt động :

+ Đọc sách giáo khoa cho biết số khối hạt nhân ?

+ GV cho VD : phiếu học tập số : Hạt nhân ngtử C có 6p 6n ; hạt nhân ngtử Al có 13p 14n Hãy xác định số khối ngtử C ngtử Al

2 Số khối ngtử Na 23 Biết hạt nhân ngtử Na có 12n Hãy cho biết số đơn vị ĐTHN, số ĐTHN ngtử Na

3 Ngtử Clo có ĐTHN 17+, số khối ngtử = 35 Hỏi hạt nhân ngtử có nơtron ? Lớp vỏ ngtử lưu huỳnh có 16e Biết số khối 32 Hãy tính số proton, số nơtron ngtử

GV : Em có nhận xét số khối hạt nhân ngtử khối tính theo đv.C ? Giải thích ?

GV thơng báo : Số khối A số đơn vị ĐTHN (Z) số quan trọng ngtử, dựa vào số ta biết cấu tạo ngtử

+ HS đọc sách giáo khoa cho biết ngtố hố học ?

+ Tất ngtử ngtố hoá học có số proton số electron VD ngtử có ĐTHN 8+ thuộc ngtố oxi chúng có 8p 8e

+ Hãy phân biệt KN ngtử ngtố? - Nói ngtử nói đến loại hạt vi mơ gồm có hạt nhân lớp vỏ, cịn nói ngtố nói đến tập hợp ngtử có ĐTHN

+ Hãy đọc sách giáo khoa cho biết số hiệu ngtử ? Số hiệu nguyên tử cho biết điều ?

- HS làm phiếu học tập số vào

- HS trả lời : coi số ngtử khối tính theo đv.C xấp xỉ số khối hạt nhân Vì KLg e coi khơng đáng kể

- Ngtử thành phần nguyên tố

- HS thực theo u cầu

2 Số khối (kí hiệu A)

Số khối hạt nhân tổng số proton (Z) nơtron (N) A = Z + N

VD : Hạt nhân ngtử C có 6p, 6n ngtử C có : A = + = 12

Hạt nhân ngtử Al có 13p, 14n ngtử Al có : A = 13 + 14 = 27

NX : - A  M (ñv.C)

- Số khối A số đơn vị ĐTHN (Z) số đặc trưng ngtử hay hạt nhân (dựa vào số ta biết cấu tạo ngtử)

II NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC Định nghĩa

Ngtố hố học bao gồm ngtử có ĐTHN

Những ngtử có ĐTHN có tính chất hoá học giống

2 Số hiệu nguyên tử

Số đơn vị ĐTHN ngtử một ngtố gọi số hiệu ngtử của ngtố đó.

(12)

Gv lấy VD : Số hiệu ngtử Fe 26 ngtố Fe đứng thứ 26 BTH, có 26p, 26e, số đơn vị ĐTHN 26 Hoạt động :

+ Đọc sách giáo khoa giải thích ký hiệu ngtử

Vì số khối A số đơn vị ĐTHN (Z) số quan trọng ngtử nên kí hiệu ngtử người ta thường đặt số đặc trưng bên trái kí hiệu ngtố X, với số khối A phía trên, số đơn vị ĐTHN (Z) phía

+ GV lấy VD : Hãy cho biết số đơn vị ĐTHN, số khối, ngtử khối, ĐTHN ngtử có kí hiệu sau :

147N 19578Pt

- HS ghi VD vào

- HS làm VD vào

- Số đơn vị ĐTHN ngtử - Số e nguyên tử

- Số thứ tự ngtố BTH VD : Số hiệu ngtử Fe 26 ngtố Fe đứng thứ 26 BTH, có 26p, 26e, số đơn vị ĐTHN 26

3 Ký hiệu nguyên tử

A

Z X

VD : 1123Na ngtử natri có số khối

là 23, số hiệu ngtử 11

4 Củng cố:

Kiến thức cần nắm :

- Sự liên quan ĐTHN với số p e - Cách tính số khối hạt nhân

- KN ngtố hoá học

- Mối liên hệ số p, đơn vị ĐTHN số e ngtử Củng cố câu hỏi tập :

- Hãy cho biết mối liên hệ số p, đơn vị ĐTHN số e ngtử ? Giải thích cho VD

- HS chữa tập 2, (SGK)

(13)

Tuần : 02 Tiết PPCT :

ĐỒNG VỊ – NGUN TỬ KHỐI VÀ NGUN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH

Kiến thức

Biết : Khái niệm đồng vị, nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình nguyên tố

Kĩ năng

Giải tập : Tính ngun tử khối trung bình ngun tố có nhiều đồng vị, tính tỉ lệ phần trăm khối lượng đồng vị, số tập khác có nội dung liên quan

Trọng tâm

 Khái niệm đồng vị: nguyên tử thuộc nguyên tố hóa học (có số p) có

số n khác

 Cách tính nguyên tử khối trung bình

II CHUẨN BỊ

GV : + Các phiếu học tập.

+ Tranh vẽ đồng vị hidro

+ Phương pháp dạy học : đàm thoại gợi mở HS :

III TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY 1 Oån định tổ chức

2 Kiểm tra cũ:

1 Hãy cho biết số đơn vị ĐTHN, số p, số n, số e, số khối, ĐTHN ngtử có ký hiệu sau :

32 195 16S 78P

2. ĐN ngtố hoá học Hãy phân biệt KN ngtử ngtố Vì số ĐTHN Z số khối A coi số đặc trưng ngtử hay hạt nhân

3. Có p, n hạt nhân ngtử sau : 11H H H;21 ;13 ;168O;178O O;188 Có nhận xét số

p, số n hạt nhân ngtử ngtố? 3 Nội Dung học

Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung ghi bảng Hoạt động :

+ GV : Sử dụng câu / kiểm tra cũ để dẫn HS định nghĩa đồng vị ngtử có số proton khác số nơtron có số khối A khác

+ Sử dụng phiếu học tập số : cho ngtử :

- Thực theo yêu cầu

- HS trả lời : + Avà D + B H

I ĐỒNG VỊ.

(14)

10 64 84 11 109 29 36 47 63 40 40 54 106 29 19 18 24 47

; ; ; ; ;

; ; ; ;

A B C D G

H E L M J

Các ngtử đồng vị nhau?

+ phiếu học tập số : Cho đồng vị hidro 11H

2 1D

và đồng vị clo : 1735Cl 37 17Cl

Có thể có loại ptử HCl khác tạo nên từ loại đồng vị ngtố + Gv dùng sơ đồ biểu diễn cấu taọ đồng vị ngtố hidro để giải thích trường hợp đặc biệt đồng vị 11H trường hợp

nhất có n = 13Hcó số n

gấp đôi p số n khác



đồng vị có số tính chất vật lý khác

VD : đồng vị clo

+ GV nêu số ứng dụng đồng vị phóng xạ đời sống y học

+ Sử dụng phiếu học tập số : a Phân biệt ngtử khối với : - Đơn vị khối lượng ngtử - Số khối hạt nhân

b Ngtử khối trung bình gì? Viết cơng thức tính ngtử khối trung bình giải thích?

+ G vaø J

- HS trả lời :

35 37 17 17 35 37 17 17 ; ;

H Cl H Cl D Cl D Cl

- HS đọc SGK - HS đọc tư liệu

- HS trả lời :

a Ngtử khối khối lượng tương đối ngtử

KLg ngtử =  KLg (p+n+e)

Do KLg e nhỏ = 1/1840 u nên ngtử khối xấp xỉ số khối hạt nhân

- HS trả lời :

Ngtử khối ngtố ngtử khối trung bình hỗn hợp đồng vị có tính đến tỉ lệ % đồng vị hỗn hợp

100

aA bB

A 

+ A ngtử khối TB

+ A,B ngtử khối đồng

II NGUYÊN TỬ KHỐI VAØ NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH

1 Nguyên tử khối

Ngtử khối khối lượng một ngtử tính u Nó cho biết khối lượng ngtử nặng gấp bao nhiêu lần đơn vị khối lượng ngtử.

2 Nguyên tử khối trung bình Ngtử khối ngtố ngtử khối trung bình hỗn hợp đồng vị có tính đến tỉ lệ số phân tử đồng vị (thường tỉ lệ %) hỗn hợp

xA yB A x y   

Trong :

(15)

c Tính ngtử khối trung bình ngtố Niken, biết tự nhiên đồng vị Niken tồn theo tỉ lệ:

56 60 61 62

28Ni ; 28Ni ; 28Ni ; 28Ni

67,76% 26,16% 2,42% 3,66%

d Bài tập 5/14 – SGK

vò A, B

+ a,b tỉ lệ % số phân tử đồng vị A,B

- HS trả lời :

áp dụng CT :

100

aA bB cC

A  

=58,74 - HS trả lời :

Gọi a % đồng vị 2963Cu



% đồng vị 2965Cu (100 – a)

Dựa vào công thức :

63 65(100 )

63,546 100

a  a



Giải tìm a = 73%

+ A,B ngtử khối đồng vị A, B

+ x,y tỉ lệ số phân tử đồng vị A,B

4.Cũng Cố :

(16)

CHUYÊN ĐỀ TỰ CHỌN CẤU TẠO NGUYÊN TỬ- ĐỒNG VỊ

I Mục đích, yêu cầu:

- Củng cố kiến thức trọng tâm phần đồng vị. - HS vận dụng giải tập đồng vị.

- HS thấy mối liên hệ đại lượng công thức.

II Phương pháp:

- Đàm thoại, nêu vấn đề.

III Tiến trình lên lớp:

 Ổn định lớp.

 Bài m i:ớ

Hoạt động GV - HS Nội dung

A Kiến thức bản:

- Nêu cấu tạo nguyên tử, điện tích loại hat.

- Nêu định nghĩa đồng vị, cho ví

dụ?

- Viết cơng thức tính A

thích đại lượng sử dụng cơng thức? B Bài tập:

1 Nguyên tử X có tổng số hạt 60 Trong số hạt notron số hạt proton X :

a 1840Ar

b 1939K

c 2040Ca

d 3721Sc

Một nguyên tố X có tổng số hạt bằng 115 Số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 25 Tìm Z, A

1.26 (sách nâng cao)

Trong tự nhiên Br có đồng vị: 35

79

Br

(50,69%)

Và đồng vị thứ chưa biết số khối

A Kiến thức bản: - Đn đồng vị

- Lấy vd minh hoạ.

-Viết cơng thức tính A (giải thích đại

lượng cơng thức). B Bài tập:

1 Đáp số:

b 2040Ca

2 Giải:

2P + N = 115 (1) 2P - N = 25 (2)

Từ (1) (2) ta : P = 35, N = 45. 1.26

% số nguyên tử đồng vị thứ 2: 100- 50,69 = 49,31%

Ta có: 79,98 = 79 50100 ,69+B 49,31

⇒ B = 81

Đồng vị thứ 2: 35

81

(17)

Biết nguyên tử khối trung bình Br là 79,98 Tìm số khối % đồng vị thứ 2.

HD:

- HS tìm số % đồng vị 2.

- Áp dụng cơng thức tính ngun

tử khối TB tìm B. 1.33 (sách nâng cao)

Trong tự nhiên oxi có đồng vị:

O ,O , O Các bon có đồng vị:

C , C Hỏi có loại phân tử cacbonic hợp thành từ đồng vị trên? Viết cơng thức tính phân tử khối chúng.

HD: Phân tử CO2 có 1C 2O, viết các

cthức.

Tính khối lượng dựa vào số khối. 1.28(snc)

Một nguyên tố X có đồng vị với tỉ lệ số nguyên tử 27/23 Hạt nhân

nguyên tử X có 35P.Trong nguyên tử của đồng vị thứ có 44N, số N đồng vị thứ thứ Tính

AX ?

HD:

- HS tìm số số khối đồng vị 2.

- Áp dụng cơng thức ting ngun

tử khối TB tìm ra. 1.29(SNC)

X có đồng vị X1 (92,23%), X2

(4,67%), X3(3,1%) Tổng số khối 3

đồng vị 87 Số N X2

X1là AX = 28,0855.

a) Tìm X1, X2, X3.

b)Nếu X1 có N = P Tìm số

nơtron nguyên tử đồng vị.

HD: - Theo kiện lập hệ liên quan

X1, X2, X3.Giải hệ 3pt.

1.33 Phân tử CO2 có 1C 2O

C O O ; C O O ; C O O ;

C O O ; C O O ; C O O ; C O O ; C O O ; C O O ;

C O O ; C O O ; C O O ;

M1 = 12 + 16 + 17 = 45.

M2 = 12 + 16 + 18 = 46…

Tổng số phân tử CO2 : 12 phân tử.

1.28

Số khối đồng vị thứ : 35 + 44 = 79.

⇒ A2 = 81.

AX = 79. 27

27+23+81

23

23+27 =79,92

1.29 a)

¿

X1+X2+X3=87 X2=X1+1

0,9223 X1+0,0467 X2+0,031 X3=28,0855

¿{ {

¿

⇒ X1 = 28; X2 = 29; X3 = 30.

b)

X1 Có P = N = Z = 28 : = 14.

Số N đồng vị:

X1 : 14

X2: 29 – 14 = 15

X3 : 30 – 14 = 16.

Bài tập 1: Hai nguyên tố A,B tạo ion A+3 B+ tương ứng có số e Tổng số hạt ion 70 Xác định A,B cấu hình chúng

(18)

Tổng số hạt: 2ZA + NA +2ZB + NB = 74  Z < 74  Z < 12  A,B tuộc nhóm A Số e  có cấu hình vỏ khí gioáng

Bài tập 2: Nguyên tử nguyên tố M có 34 hạt loại ,nguyên tử nguyên tố X có 52 hạt loại M tạo hợp chất với X có cơng thức MX

Xác định cấu hình e số lượng hạt M,X Hướng dẫn : Giải Z M X biện luận

Bài tập 3: Ion AB4 tạo nên từ nguyên tố A,B Tổng số Prôton AB4 11 Xác định A,B biết chúng đồng vị bền có sẳn tự nhiên

Hướng dẫn : ZA +2ZB = 11  Z = 2,2

tXét trường hợp : ZA < 2,2 hay ZB < 2,2 Mặt khác ZB < 11  ZA < 2,7  ZA < 2,2 Suy ZB =  ZA =

Bài tập 4: Một nguyên tố tạo ion đơn nguyên tử mang điện tích (2+) có tổng số hạt ion 80 Trong nguyên tử nguyên tố có số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 22

Xác định cấu hình e vị trí nguyên tố bảng HTTH Hướng dẫn : Nguyên tố M – 2e  M2+ hay X + 2e

 M2-

(19)

SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ – OBITAN NGUYÊN TỬ I MỤC TIÊU BAØI HỌC

Kiến thức

Biết được:

- Mơ hình ngun tử Bo, Rơ - zơ -pho

- Mơ hình đại chuyển động electron nguyên tử Obitan nguyên tử, hình dạng obitan nguyên tử s, px, py, pz

Kĩ năng

Trọng tâm

- Sự chuyển động e nguyên tử theo quan điểm đại II CHUẨN BỊ

GV : - Tranh vẽ mẫu hành tinh ngtử Bo, Rơ – dơ – pho - Obitan ngtử hidro

- Hình ảnh obitan ngtử s, p HS :

2 Kiểm tra cũ:

1.HS : Sửa tập số 3/14 SGK 2.HS : Sửa tập số 5/14 SGK

3.HS + lớp : Tính ngtử khối trung bình Argon kali biết tự nhiên: Argon có đồng vị : 1836Ar(0,3%) ; 1838Ar(0,06%) ; 1840Ar(99,6%)

Kali có đồng vị : 1939K(93,08%) ; 1940K(0,012%) ; 1941K(6,9%)

Từ kết giải thích Ar có số hiệu ngtử 18 (nhỏ K) lại có ngtử khối TB lớn K

Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung ghi bảng Như biết vỏ e ngtử gồm

các electron CĐ xung quanh hạt nhân Vậy CĐ củaelectron ngtử nào? Trạng thái CĐ electron có giống CĐ vật thể lớn hay không?

GV treo sơ đồ mẫu hành tinh ngtử Rơ – dơ – pho, Bo thông báo đặc điểm mô

- HS quan sát mô hình ý nghe giaûng

I SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ

(20)

hình giới hạn

Hoạt động 2 :

GV dùng tranh đám mây electron ngtử hidro, gúp HS tưởng tượng hình ảnh xác suất tìm thấy electron

Electron CĐ nhanh quan sát đường nó, nói đám mây electron khơng phải nhiều electron tạo thành, mà vị trí electron xuất Vì electron mang điện âm



đám mây mang điện âm Hoạt động :

+ GV : Electron có mặt khắp nơi khoảng khơng gian ngtử khả khơng đồng Chẳng hạn ngtử H, khả có mặt e lớn khu vực cách hạt nhân khoảng 0,053 nm, xác suất có mặt e khoảng 90% Ngoài khu vực này, gần xa hạt nhân hơn, e xuất với xác suất thấp nhiều Ta hiểu : tập hợp tất điểm mà xác suất tìm thấy e lớn hình ảnh AO

+ Y/C HS đọc định nghĩa AO SGK

+ GV : biểu diễn AO cách đơn giản

+VD : Người ta nói hình dạng AO H khối cầu có đường kính khoảng 0,1 nm nghĩa gì? Hoạt động :

+ GV treo tranh vẽ hình ảnh obitan s, p, d

- HS quan sát mô hình ý nghe giảng

- HS yù nghe giaûng

- Người ta nói đến obitan s

hay bầu dục xác định xung quanh hạt nhân Tuy nhiên mơ hình khơng phản ánh trạng thái CĐ electron ngtửnên khơng giải thích nhiều tính chất khác ngtử

2 Mơ hình đại chuyển động electron nguyên tử, obitan nguyên tử

a Sự chuyển động electron nguyên tử

Trong ngtử e CĐ nhanh xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định nào, có mặt khắp nơi không gian xung quanh hạt nhân, tạo nên “ đám mây” electron

Ở ngtử nhiều e, CĐ e tạo nên “đám mây electron” có hình dạng kích thước khác

b Obitan nguyên tử: (KH : AO) Electron có mặt khắp nơi khoảng khơng gian ngtử khả khơng đồng

Tập hợp tất điểm mà xác suất tìm thấy e lớn hình ảnh AO

(21)

Hảy nhận xét hình ảnh obitan ngtử H

+ GV phân tích : Khi CĐ ngtử e chiếm mức lượng khác đặc trưng cho trạng thái CĐ Những e CĐ gần hạt nhân hơn, chiếm mức lượng thấp hơn, tức trạng thái bền e CĐ xa hạt nhân có mức lượng cao Dựa khác trạng thái e ngtử người ta phân loại thành obitan s, p, d f

Dựa vào tranh vẽ, GV phân tích hình ảnh obitan

- HS ý quan saùt

- HS trả lời : obitan ngtử H hình cầu

- HS ý quan sát ghi

Để thuận tiện, biểu diễn AO đường cong nét liền

II HÌNH DẠNG OBITAN NGUYÊN TỬ.

Dựa khác trạng thái e ngtử người ta phân loại thành obitan s, p, d f

- Obitan s : hình cầu, tâm hạt nhân ngtử

- Obitan p : gồm obitan px, py, pz có dạng hình số Mỗi obitan có định hướng khác khơng gian

- Obitan d, f : có hình dang phức tạp 4 Củng Cố : Củng cố tập 1, 2, (SGK – 19).

(22)

Tuần : Tiết PPCT : 9, 10 Ngày soạn : 29/08/2011 Ngày dạy

LUYỆN TẬP VỀ : THAØNH PHẦN CẤU TẠO NGUYÊN TỬ – KHỐI LƯỢNG CỦA NGUYÊN TỬ – OBITAN NGUYÊN TỬ

I MỤC TIÊU BAØI HỌC 1 Củng cố kiến thức :

- Đặc tính hạt cấu tạo nên ngtử

- Những đại lượng đặc trưng cho ngtử, điện tích, số khối, ngtử khối - Sự CĐ e ngtử : obitan ngtử, hình dạng obitan ngtử

2 Rèn kỹ :

- Vận dụng kiến thức thành phần cấu tạo ngtử, đặc điểm hạt cấu tạo nên ngtử để giải tập có liên quan

- Dựa vào đại lượng đặc trưng cho ngtử để giải tập đồng vị, nguyên tử khối ngtử khối trung bình

- Vẽ hình dạng obitan s, p II CHUẨN BỊ

GV : - Hệ thống tập câu hỏi gợi ý. - Các phiếu học tập

HS : - Oân tập kiến thức thông qua hoạt động giải tập. III TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY

2 Kiểm tra cũ: Trình bày mơ hình nguyên tử theo Rơ – dơ – pho, Bo thuyết đại ? Thế AO nguyên tử ?

A\ NHỮNG KIẾN THỨC CẦN NẮM.

Hoạt động : Kiểm tra chuẩn bị nhà HS

* Mỗi tổ chia nhóm để HS kiểm tra chéo nhau, nhóm tổ trưởng tổ phó phụ trách Những học sinh làm đầy đủ, 10 điểm Những HS làm thiếu, không làm làm sai tập GV ghi tên vào sổ theo dõi cho điểm

* GV lấy tổ cuấn sách học sinh kiểm tra để nhận xét Sau GV thu thập thắc mắc, tập khó để giải đáp luyện tập

* GV hệ thống hoá kiến thức hệ thống câu hỏi phiếu học tập sau : Nhóm kiến thức cấu tạo ngtử

Hoạt động : Phiếu học tập số :

1/ Nguyên tử có thành phần cấu tạo đặc điểm hạt cấu tạo nên ngtử? 2/ Vì A Z coi số đặc trưng ngtử

Kích thước hạt nhân ngtử lớn hay nhỏ? Người ta dùng đơn vị đo gì? Kối lượng ngtử tập chung đâu? Tại sao?

2 Nhóm kiến thức ngun tố hố học Hoạt động : Phiếu học tập số : 1/ Định nghĩa nguyên tố hoá học, đồng vị

(23)

3 Nhóm kiến thức obitan nguyên tử Hoạt động : Phiếu học tập số :

1/ Nêu hiểu biết CĐ e ngtử? Định nghĩa obitan ngtử 2/ Hình dạng obitan ngtử?

B\ BÀI TẬP

Hoạt động : Cho HS lên bảng giải tập tiêu biểu tập nhiều học sinh chưa giải (Tuỳ vào trình độ cụ thể học sinh lớp)

Bài : Các hạt cấu tạo nên hạt nhân ngtử là:

a) Electron proton b) Nơtron electron

c) Proton nơtron d) Electron, proton nơtron

Hãy tìm câu trả lời

Bài : Ký hiệu ngtử thể đặc trưng cho ngtử, cho biết

a) số khối A b) số hiệu ngtử Z

c) ngtử khối ngtử d) số khối A số hiệu Z

Bài : Hãy xác định điện tích hạt nhân, số proton, số nơtron, số electron vàngtử khối ngtố:

7 19 24 40 3Li; 9F;12Mg;20Ca

Bài : Nguyên tố C có đồng vị : 126C chiếm (98,98%), 13

6Cchiếm (1,02%) Nguyên tử khối trung bình

của ngtử cacbon :

a)12,500 b) 12,022 c) 12,010 d) 12,055

Bài : Trong gam oxi có gam e? Biết mol ngtử oxi có khối lượng 16 gam, ngtử oxi có 8e

ÑS : mE = 219,13.10-8Kg.

Bài : Lưu huỳnh có ngtử khối 32 Trong ngtử lưu huỳnh, số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện

Hãy cho biết số hạt proton, nơtron, electron có ngtử lưu huỳnh ĐS : Z = E = N = 16 hạt

Bài : Trong ngtử ngtố X có tổng số hạt (proton + nơtron + electron) 34 Xác định sồ khối ngtử ngtố X

ÑS : A = 23.

Bài : Trong ngtử ngtố Y có tổng số hạt 58 Xác định số đơn vị ĐTHN Z số khối A ngtử ngtố Y

ÑS : Z = 19 ; A = 39.

Bài : Magie có đồng vị X, Y Ngtử khối X 24 Đồng vị Y đồng vị X I nơtron Số ngtử X Y tỉ lệ 3:2

(24)

Tuần : 04 Tiết PPCT : 11

LỚP VAØ PHÂN LỚP ELECTRON

Kiến thức

Biết được:

- Khái niệm lớp, phân lớp electron số obitan lớp phân lớp - Số lượng obitan lớp phân lớp.

- Sự giống khác giũa obitan phân lớp

Kĩ năng

- Xác định thứ tự lớp electron nguyên tử, số obitan lớp, phân lớp B Trọng tâm

- Lớp phân lớp electron II CHUẨN BỊ

GV : Tranh vẽ hình dang obitan s, p, d. HS : Oân CĐ electron ngtử. III TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY

1 Oån định tổ chức 2 Kiểm tra cũ: 3 Nội Dung học

+ Thế mật độ xác suất có mặt e? Tại e có khu vực ưu tiên?

GV : Điều có liên quan đến lượng e Trong ngtử, e có trạng thái lượng định VD ngườu có trạng thái sức khoẻ khác Tuỳ thuộc vào trang thái lượng này, e có khu vực ưu tiên riêng

+ Hãy nêu thành phần cấu tạo ngtử.

Ngtử gồm hạt nhân mang điện tích dương e mang điện tích âm Như hạt nhân hút e nhờ lực hút tĩnh

- HS trả lời :

Là số lần tìm thấy có mặt e vị trí xác định

- HS trả lời :

Ngtử gồm hạt nhân mang điện tích dương e mang điện tích âm

I LỚP ELECTRON.

- Trong ngtử e có mức năng lượng định Các e xếp thành lớp, từ ngoài. - Các e lớp có năng lượng sấp xỉ nhau.

(25)

điện Những e lớp bị hút mạnh hơn, liên kết với hạt nhân chặt chẽ Người ta nói e gần nhân có lượng thấp Ngược lại e xa hạt nhân liên kết với hạt nhân yếu, có lượng cao

+ GV : Số thứ tự lớp e số nguyên n = 1, 2, …, kí hiệu chữ in hoa K, L, M, …, Q

+ Nếu ngtử có lớp e lớp liên kết với hạt nhân chặt chẽ nhất, lớp liên két với hạt nhân yếu nhất? GV lưu ý : Các e lớp định TCHH ngtố

+ Thế lớp e? + Các e có lượng phân lớp? Các obitan ngtử thuộc phân lớp có đặc điểm chung?

+ GV : tuỳ thuộc vào đặc điểm lớp mà lớp có hay nhiều phân lớp Các e phân lớp có lượng Các phân lớp kí hiệu chữ thường : s, p, d, f + Em có nhận xét vể số thứ tự lớp số phân lớp lớp đó?

Như vậy, lớp thứ n có n phân lớp.

Trong phân lớp, obitan có mức lượng, khác định

- HS trả lời :

Lớp K lớp gần hạt nhân nhất, e lớp liên kết với hạt nhân chặt chẽ có mức lượng thấp Ngược lại lớp O có mức lượng cao

- HS trả lời : Các e một lớp có lượng sấp xỉ nhau.

các e phân lớp có lượng AO thuộc phân lớp có lượng giống

- HS trả lời : Số thứ tự lớp sồ phân lớp

- Chú ý nghe giảng ghi vào

nhân hút mạnh E xa hạt nhân có mức lượng cao, bị hút yếu, dễ bứt khỏi vỏ ngtử

- Số thứ tự lớp e số nguyên n = 1, 2, …, kí hiệu chữ in hoa:

n =

KH K L M N O P Q

II PHÂN LỚP ELECTRON - Các e phân lớp có lượng

- Các phân lớp kí hiệu chữ thường : s, p, d, f

Lớp K (n = 1) có phân lớp KH 1s Lớp L (n = 2) có phân lớp KH 2s2p

Lớp M (n = 3) có phân lớp KH 3s3p3d

Lớp N (n = 4) có phân lớp KH 4s4p4d4f

Như vậy, lớp thứ n có n phân lớp

(26)

hướng không gian Số lượng hình dạng obitan phụ thuộc vào đặc điểm phân lớpelectron

- Obitan s : hình cầu, tâm hạt nhân ngtử

- Obitan p : gồm obitan px, py, pz có dạng hình số Mỗi obitan có định hướng khác không gian - Obitan d, f : có hình dang phức tạp

+ Nhắc lại số phân lớp trong mỗi lớp số obitan trong mỗi phân lớp.

Hãy tính số obitan các lớp K, L, M, N

Hãy nêu khái quát số obitan trong lớp.

- HS trả lời :

Lớp K (n = 1) có phân lớp KH 1s

Lớp L (n = 2) có phân lớp KH 2s2p

Lớp M (n = 3) có phân lớp KH 3s3p3d

Lớp N (n = 4) có phân lớp KH 4s4p4d4f

Như vậy, lớp thứ n có n phân lớp

Phân lớp s : có obitan Phân lớp p : có obitan Phân lớp d có obitan cịn phân lớp f có obitan

Lớp K (n = 1) có obitan Lớp L (n = 2) có obitan Lớp M (n = 3) có obitan Lớp N (n = 4) có 16 obitan Như vậy, lớp thứ n có n2

obitan

TRONG MỘT PHÂN LỚP ELECTRON.

Trong phân lớp, obitan có mức lượng, khác định hướng không gian - Phân lớp s : có obitan s, có đối xứng cầu khơng gian - Phân lớp p : có obitan kí hiệu px, py, pz ï định hướng theo trục x, y, z

- Phân lớp d có obitan cịn phân lớp f có obitan

IV SỐ OBITAN NGUYÊN TỬ TRONG MỘT LỚP ELECTRON. Lớp K (n = 1) có obitan

Lớp L (n = 2) có obitan Lớp M (n = 3) có obitan Lớp N (n = 4) có 16 obitan Như vậy, lớp thứ n có n2 obitan.

4 Củng Cố

- Bài : Hãy cho biết tên lớp e ứng với giá trị n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, Cho biết lớp có phân lớp e

- Bài : Hãy chọn câu trả lời :

a) Các obitan phân lớp có định hướng không gian b) Các obitan phân lớp khác định hướng không gian c) Các obitan phân lớp có mức lượng

d) Các obitan phân lớp có mức lượng xấp xỉ e) Các obitan ngtử có dạng khối cầu có kích thước

(27)

Tuần : Tiết PPCT : 12

NĂNG LƯỢNG CỦA CÁC ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ CẤU HÌNH ELECTEN NGUYÊN TỬ

Kiến thức

Hiểu được:

- Mức lượng obitan nguyên tử trật tự xếp

- Các nguyên lí quy tắc phân bố electron nguyên tử: Nguyên lí vững bền, nguyên lí Pao-li, quy tắc Hun

Kĩ năng

Trọng tâm

- Mức lượng obitan nguyên tử thứ tự xếp 1s, 2s - Các nguyên lí vững bền, nguyên lí Pao-li, quy tắc Hun II CHUẨN BỊ

GV : - Tranh vẽ trật tự mức lượng obitan nguyên tử.

- Bảng cấu hình electron sơ đồ phân bố electron obitan 20 nguyên tố HS :

2 Kiểm tra cũ: Thế lớp, phân lớp e, số AO phân lớp lớp ? Trình bày số e tối đa phân lớp lớp ?

Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung ghi bảng Hoạt động 1:

+ Các e phân lớp có mức lượng thế nào?

Mỗi e có lượng xác định, e lớp có lượng xấp xỉ cịn e phân lớp có mức lượng

+ Mỗi phân lớp e tương ứng với giá trị lượng xác định e Nói cách khác, e phân lớp thuộc mức lượng Người ta gọi mức lượng mức

- HS trả lời : Các e phân lớp có mức lượng

I NĂNG LƯỢNG CỦA ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ.

1 Mức lượng obitan nguyên tử

Trong ngtử, e obitan có mức lượng xác định Người ta gọi mức lượng mức lượng obitan ngtửø (mức lượng AO)

(28)

năng lượng obitan ngtử, gọi tắt mức lượng AO VD : Phân lớp 2p có e obitan 2px, 2py, 2pz có định hướng khơng gian khác có mức lượng obitan

Nghiên cứu hình 1.11 rút ra trật tự mức năng lượngobitan ngtử.

Thực nghiệm lý thuyết cho thấy số hiệu ngtử Z tăng mức lượng AO tăng dần theo thứ tự sau : 1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s 4f5d6p7s5f6d…

Có nhận xét thứ tự các mức lượng AO ?

* Nghiên cứu sgk cho biết: + Sự phân bố e trong ngtử tuân theo nguyên lý quy tắc nào?

+ Ơ lượng tử gì?

+ Cách kí hiệu e lượng tử?

- Ứng với n = có obitan 1s ta vẽ ô vuông - Ứng với n = có obitan 2s obitan 2p (2px, 2py, 2pz) ta vẽ ô vuông phân lớp 2s ô vuông liền phân lớp 2p

2 s

1 s

2 px py pz

Các ô giống vẽ với độ cao khác để khác mức lượng phân lớp * Nghiên cứu sgk cho biết :

- HS trả lời :

1s2s2p3s3p4s3d4p5s 4d5p6s4f5d6p7s5f6d…

- HS trả lời : Khi Z tăng có chèn mức lượng

- HS trả lời : Sự phân bố e ngtử tuân theo nguyên lý Pau – li, nguyên lý vững bền quy tắc Hun - HS trả lời : Để biểu diễn obitan ngtử cách đơn giản dùng ô vuông nhỏ gọi ô lượng tử

- Mỗi e lượng tử kí hiệu mũi tên

- HS trả lời : Trên obitan có nhiều e e CĐ tự quay khác

2 Trật tự mức lượng Các mức lượng AO tăng dần theo thứ tự sau:

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d …

NX : Khi Z tăng có chèn mức năng lượng.

II CÁC NGUYÊN LÝ VAØ QUY TẮC PHÂN BỐ ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ.

Sự phân bố e ngtử tuân theo nguyên lý Pau – li, nguyên lý vững bền quy tắc Hun.

1 Nguyên lý Pau – li a Ô lượng tử

- Để biểu diễn obitan ngtử cách đơn giản dùng ô vuông nhỏ gọi ô lượng tử

- Mỗi e CĐ obitan biểu diễn mũi tên

VD : Các ô lượng tử ứng với n = 1, n =

2 s

1 s

(29)

+ Nội dung nguyên lý Pau – li?

+ Tính số e tối đa một phân lớp lớp. Lớp n có n2 obitan Theo nguyên lý Pau –li, obitan có tối đa e nên lớp n có tối đa 2n2 e.

Phân lớp s có obitan nên có tối đa 2e Phân lớp p có obitan nên có tối đa 6e Phân lớp d có obitan nên có tối đa 10e Phân lớp f có obitan nên có tối đa 14e Biểu diễn số e tối đa phân lớp ô lượng tử

Một cách khác, dùng chữ số biểu diễn trang thái e : 2p4 Số đứng bên trái lớp n =

Số phía bên phải số e phân lớp 2p

chiều xung quanh trục riêng e

- HS trả lời : Lớp n có n2 obitan có 2n2 e.

Phân lớp s có obitan nên có tối đa 2e Phân lớp p có obitan nên có tối đa 6e Phân lớp d có obitan nên có tối đa 10e Phân lớp f có obitan nên có tối đa 14e

b Nguyên lý Pau – li

Trên obitan có nhiều nhất e e CĐ tự quay khác chiều xung quanh trục riêng của e.

Khi obitan có e gọi e độc thân.

2 e g h e ùp đ o âi e đ o äc t h a ân c Số electron tối đa lớp và phân lớp.

* Số e tối đa lớp Lớp n có tối đa 2n2 e.

* Số e tối đa phân lớp. Phân lớp s có obitan nên có tối đa 2e

Phân lớp p có obitan nên có tối đa 6e

Phân lớp d có obitan nên có tối đa 10e

Phân lớp f có obitan nên có tối đa 14e

Một cách khác, dùng chữ số biểu diễn trang thái e : 2p4

Số đứng bên trái lớp n = Số phía bên phải số e phân lớp 2p

- Các phân lớp s2 , p6, d10, f14 có đủ số e tối đa gọi phân lớp bão hoà - Các phân lớp s1 , p4, d8, f5 chưa đủ số e tối đa gọi phân lớp chưa bão hồ

(30)

Tuần : 05 Tiết PPCT : 13

NĂNG LƯỢNG CỦA CÁC ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ CẤU HÌNH ELECTEN NGUYÊN TỬ

Kiến thức

Hiểu được:

- Cấu hình electron cách viết cấu hình electron nguyên tử

- Sự phân bố electron phân lớp, lớp cấu hình electron nguyên tử 20 nguyên tố

- Đặc điểm lớp electron

Kĩ năng

- Viết cấu hình electron dạng ô lượng tử số nguyên tố hoá học

- Dựa vào cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử suy tính chất ngun tố kim loại, phi kim hay khí

Trọng tâm

- Cấu hình electron cách viết cấu hình electron nguyên tử II CHUẨN BỊ

- Bảng cấu hình electron sơ đồ phân bố electron obitan 20 nguyên tố III TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY

2 Kiểm tra cũ: Trình bày thứ tự mức lượng AO? Trình bày ngun lí pauli ?

+ Đọc sgk cho biết nội dung của nguyên lý vững bền.

+ Vận dụng nguyên lý vững bền để phân bố e ngtử vào obitan của ngtử

VD : Ngtử H (Z = 1) có e, e chiếm AO-1s có mức lượng thấp Vì biểu diễn phân bố e ngtử H sau : H (Z=1) : 1s1 hay

+ Biểu diễn phân bố e ngtử có Z = 2, Z = 3, Z = 5.

+ Đọc sgk cho biết nội dung quy

- HS trả lời : Ở trạng thái bản, ngtử e chiếm obitan có mức lượng từ thấp đến cao

- HS trả lời : Z = : 1s2 hay : Z = : 1s2 2s1 hay :

Z = : 1s22s22p1hay:

2 Nguyên lý vững bền

Ở trạng thái bản, ngtử các e chiếm obitan có mức lượng từ thấp đến cao. VD:

Z=1 : 1s1 hay: Z = : 1s2 hay : Z = : 1s2 2s1 hay :

(31)

taéc Hun.

+ Vận dụng quy tắc Hun, nguyên lý vững bền, nguyên lý Pau – li để phân bố e obitan ngtử C (Z= 6) ngtử N (Z= 7).

+ Đọc sgk cho biết : - Cấu hình e gì? - Cách viết cấu hình e?

+ Quy ước cách viết cấu hình e. + Các bước viết cấu hình e

+ Viết cấu hình e ngtử Na(Z=11) ; Mg(Z=12) ; Ar(Z=18) ; Fe(Z=26).

GV chia lớp thành nhóm:

- Nhóm : Viết cấu hình e ngtử của các ngtố có Z = 1 Z = 10 Và xác

định số e lớp cùng.

- Nhóm : Viết cấu hình e ngtử của các ngtố có Z=11 Z=20 Và xác định

số e lớp ngồi cùng.

- Có nhận xét số e lớp ngồi

- HS trả lời : Trong phân lớp, e phân bố obitan cho số e độc thân tối đa e phải có chiều tự quay giống

- C (Z= 6) :

- N (Z= 7)

- HS trình bày sgk

- HS trả lời : + Na(Z=11) : 1s22s22p63s1

+ Mg(Z=12 : 1s22s22p63s2

+ Ar(Z=18) : 1s22s22p63s23p6

+ Fe(Z=26) :

1s22s22p63s23p63d64s2

- Nhóm HS thực theo yêu cầu

3 Quy taéc Hun

Trong phân lớp, e sẽ phân bố obitan cho số e độc thân tối đa e phải có chiều tự quay giống nhau.

VD : - C (Z= 6) :

- N (Z= 7)

Các e độc thân kí hiệu mũi tên nhỏ chiều quy ước hướng lên

III CẤU HÌNH ELECTRON TRONG NGUN TỬ.

1 Cấu hình electron

Cấu hình e biểu diễn phân bố e trên phân lớp thuộc lớp khác nhau.

* Quy ước cách viết cấu hình e. - STT lớp e viết chữ số (1, 2, 3,…)

- Phân lớp kí hiệu chữ cái thường (s,p,d,f)

- Số e viết kí hiệu phân lớp số mũ.

* Các bước viết cấu hình e. - Xác định số e ngtử.

- Các e phân bố theo thứ tự tăng dần các mức lượng AO, theo nguyên lý Pau – li, nguyên lý vững bền quy tắc Hun.

VD :

+ Na(Z=11) : 1s22s22p63s1

+ Mg(Z=12 :1s22s22p63s2

+ Ar(Z=18) :1s22s22p63s23p6

+ Fe(Z=26) :1s22s22p63s23p63d64s2

Hoặc viết gọn : [Ar] 3d64s2

(32)

cùng số hiệu ngtử tăng dần? Hoạt động :

+ Dựa vào bảng cấu hình e 20 ngtố đầu, cho nhận xét số lượng e lớp cùng.

+ Trong bảng ngtố kim loại, phi kim, khí hiếm?

- Số e lớp ngồi tăng dần từ 18

- HS trả lời : Số e lớp cao 8e thấp 1e

- HS trả lời :

+ Kim loại : Li, Be, Na, K, Ca

+ Phi kim : B, C, N, O, F, Si, P, S, Cl + Kí : He, Ne, Ar

của số nguyên tố.

Viết cấu hình e ngtử 20 ngtố bảng tuần hoàn

3 Đặc điểm electron lớp ngồi cùng.

- Lớp ngồi có tối đa 8e - Ngtử có 8e lớp ngồi (trừ He có 2) bền vững, nguyên tử ngtố khí

- Ngtử có 1, 2, e lớp (trừ B) ngtử ngtố kim loại - Ngtử có 5, 6, e lớp ngtử ngtố phi kim

- Ngtử có e lớp ngồi ngtử ngtố phi kim (nếu ngtố chu kỳ nhỏ); kim loại (nếu ngtố chu kỳ lớn)

* Các e lớp quan trọng, có khả định TCHH ngtố.

4 Củng Cố

Bài : Viết cấu hình e ngtử ngtố sau cách: He(Z=2); N(Z=7); Mg(Z=12) a Ngtố kim loại, phi kim, khí hiếm?

b Cho biết số lớp e, số e độc thân ngtử ngtố trên? Bài : (Làm tập sgk)

Bài : Viết cấu hình e ngtử có Z = 11, Z = 19 cho biết ngtử chúng nhường e lớp ngồi có đặc điểm gì?

(33)

Tuần : 05 Tiết PPCT : 14, 15 Ngày soạn : 18/09/2010 Ngày dạy :

LUYỆN TẬP CHƯƠNG I

I MỤC TIÊU BAØI HỌC Củng cố kiến thức : - Thành phần cấu tạo ngtử. - Những đặc trưng ngtử.

- Sự CĐ e ngtử Khái niệm obitan ngtử.

- Sự phân bố e lớp, phân lớp theo thứ tự mức lượng nguyên ly,ù quy tắc. - Đặc điểm cùa e lớp ngồi cùng.

2 Rèn kỹ :

- Vận dụng kiến thức cấu tạo ngtử, đặc điểm hạt cấu tạo ngtử để làm tập cấu tạo ngtử.

- Vận dụng nguyên lý, quy tắc để viết cấu hình e ngtử ngtố.

- Dựa vào đặc điểm lớp e để phân loại ngtố kim loại, phi kim khí hiếm. II CHUẨN BỊ

GV : Hệ thống câu hỏi, tập, phiếu học tập.

HS : Học thuộc lý thuyết, hồn thành tập nhà. III TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY

Oån định tổ chức

2 Kiểm tra cũ: viết cấu hình e A(z=13); B(z=8); C(z=19); A(z=15); xác định kim loại, phikim

A \ NHỮNG KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG.

Hoạt động : Kiểm tra chuẩn bị nhà HS

* Mỗi tổ chia nhóm để HS kiểm tra chéo nhau, nhóm tổ trưởng tổ phó phụ trách Những học sinh làm đầy đủ, 10 điểm Những HS làm thiếu, không làm làm sai tập GV ghi tên vào sổ theo dõi cho điểm

* GV lấy tổ cuấn sách học sinh kiểm tra để nhận xét Sau GV thu thập thắc mắc, tập khó để giải đáp luyện tập

* GV hệ thống hoá kiến thức hệ thống câu hỏi phiếu học tập sau : Nhóm kiến thức cấu tạo ngtử

Hoạt động : Phiếu học tập số :

1/ Nguyên tử có thành phần cấu tạo đặc điểm hạt cấu tạo nên ngtử? 2/ Vì A Z coi số đặc trưng ngtử

Kích thước hạt nhân ngtử lớn hay nhỏ? Người ta dùng đơn vị đo gì? Kối lượng ngtử tập chung đâu? Tại sao?

2 Nhóm kiến thức vỏ ngưên tử

Hoạt động : Phiếu học tập số 2:

(34)

- Những e có mức lượng xếp vào lớp, phân lớp? Cách kí hiệu lớp phân lớp e?

- Số obitan lớp phân lớp, số e tối đa obitan, lớp, một phân lớp?

3 Nhóm kiến thức nguyên tố hoá học Hoạt động : Phiếu học tập số : - Định nghĩa ngtố hố học, đồng vị.

- Vì phải tính ngtử khối trung bình, biểu thức tính? B \ BÀI TẬP.

1 Bài tập thuộc nhóm kiến thức cấu tạo nguyên tử. Bài :Hãy câu sai số câu sau:

a Không có ngtử ngtố lớp ngồi nhiều e b Có ngtố lớp ngồi bền vững với e

c Có thể coi hạt nhân ngtử H proton

d Ngtử 37X có tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện

e Tất sai

Bài : Các phân lớp e sau, phân lớp bão hoà, phân lớp bán bão hoà? s1 , p5 , d10, f9 , s2 , p6 , d5 , d3 , f7 , p3 , f14

Bài : Biết ngtử Fe có 26p, 30n, 26e Hãy : - Tính khối lượng ngtử tuyệt đối ngtử Fe - Tính ngtử khối Fe

- Tính khối lượng Fe có chứa 1Kg e ĐS : - 93,7316.10-27Kg.

- 56,4631 u - 3960 Kg

Bài : Một ngtố X có đồng vị AZ1X (92,3%) , A

ZX (4,7%), A

ZX (3%) Biết tổng số khối đồng vị

là 87, tổng khối lượng ô ngtử X 5621,4 Mặt khác số nơtron A2

ZX nhiều A ZX

1 đơn vị

a Tìm số khối A1, A2, A3 b Biết đồng vị A1

ZX có số proton số nơtron Xác định tên ngtố X, tìm số nơtron

đồng vị

ÑS : - A1 = 28 ; A2 = 29 ; A3 = 30 - Ngtố Si

Bài : Một ngtử R có tổng số hạt loại 115 Số hạt mang điện tích nhiều số hạt khơng mang điện 25 hạt Tìm số proton, số khối tên R

ÑS : Br, A = 80

Bài : Một ngtử X có tổng số hạt loại 28 Tìm số proton, số khối tên X Viết cấu hình e ngtử X, X kim loại, phi kim hay khí hiếm?

ÑS : Flo

Bài : Khối lượng ngtử trung bình ngtố R 79,91 R có đồng vị Biết 79ZR chiếm 54,5% Tìm số

khối đồng vị thứ

(35)

2 Bài tập thuộc nhóm kiến thức vỏ electron nguyên tử Bài : Electron làm đầy phân lớp sau:

a) 4s1 b) 3p5 c) 3p6 d) 2p4 e) 6s2 f) 5p5 g) 4f2 - Hãy viết cấu hình e đầy đủ ngtử ngtố

- Tính số ĐTHN ngtố

- Ngtố kim loại, phi kim, khí hiếm? Giải thích

- Đối với ngtử, lớp e liên kết với hạt nhân yêu nhất, lớp chặt chẽ nhất? - Tìm BTH ngtố nào?

(36)

Tuần : Tiết PPCT : 17

Ngày soạn : 19/09/2011 Ngày dạy : 22/09

TỰ CHỌN

SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN CẤU HÌNH ELECTRON I Mục đích, yêu cầu:

- Củng cố kiến thức trọng tâm phần biến đổi tuần hồn cấu hình electron

- HS thấy mối liên hệ cấu hình electron ngồi với tính chất nguyên tử nguyên tố

- HS vận dụng giải tập II Phương pháp :

- Đàm thoại, nêu vấn đề III Tiến trình lên lớp :

 Ổn định lớp

 Bài m i:ớ

Hoạt động GV - HS Nội dung

Hoạt động 1:

- GV: Cho học sinh nhắc lại cách xác định số e hóa trị nguyên tố nhóm A nhóm B

Vd: ZMn = 25: 1s22s22p63s23p63d54s2

Vd: Zn : 1s22s22p63s23p63d104s2

Vd: Fe : 1s22s22p63s23p63d64s2

Hoạt động2:

GV: Cho HS viết cấu hình e , xác định số e hóa trị, vị trí bảng tuần hồn, xác định kim

I Lý thuyết

* Xác định STT nhóm A:

Cấu hình electron hố trị: nsanpb.

STT nhóm A = a + b

- Nếu a + b < : kim loại

- Nếu a + b = 4, Z<18 :PK, Z>18:KL - Nếu a + b = 5,6,7: phi kim

- Nếu a + b = 8: khí

** Tìm nhóm phụ nguyên tố d: Cấu hình electron chung: (n – 1)dansb

Từ cấu hình chung, ta xét Nếu:

 a + b < : số thứ tự nhóm phụ nguyên tố

đó là: a+b

Vd: ZMn = 25: 1s22s22p63s23p63d54s2

Thuộc chu kì 4, nhóm VII B

 a + b > 10: STT nhóm phụ nguyên tố a+b

-10

Vd: Zn : 1s22s22p63s23p63d104s2.

Thuộc chu kì 4, nhóm II B

 a + b 10 : Thuộc nhóm phụ nhóm

VIII B

Vd: Fe : 1s22s22p63s23p63d64s2.

Thuộc chu kì 4, nhóm VIII B

*** Khi viết cấu hình electron số nguyên tố d: - Nếu b = 2, a = đổi: b = 1, a = 10

- Nếu b = 2, a = đổi: b = 1, a = II Bài tập:

Câu1) Cho số hiệu nguyên tử nguyên tố: 14, 18, 24, 29

a) Viết cấu hình electron

b) Xác định chu kì, nhóm Giải thích? c) Đó ngun tố gì?

(37)

loại , phi kim, khí

Hoạt động 3:

- GV: HD học sinh sử dụng kiện chu kỳ, nhóm để tìm câu trả lời

Hoạt động 4:

GV- Cho đề bài, hướng dẫn cho HS giải HD HS lập hệ PT sử dụng công thức thục nghiệm ngun tố có Z<83 Giải tìm N, Z suy nghiệm - Khuyến khích HS lên bảng

HS biện luận chọn đáp số thích hợp

phi kim, khí Giải thích? Đáp án:

Z = 14: 1s22s22p63s23p2

- Chu kì 3: có lớp electron

- Nhóm IV A : có electron hố trị phân lớp s p - Là nguyên tố p

- Là phi kim: có electron hố trị Z<18 …

Câu 2) Một ngun tố chu kì 3, nhóm VIA bảng tuần hồn ngun tố hố học Hỏi:

a) Nguyên tử nguyên tố có electron lớp electron cùng?

b) Các electron nằm lớp electron thứ mấy? c) Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Đáp án:

a) Nguyên tử nguyên tố có 6e lớp ngồi

b) Cấu hình electron nằm lớp thứ c) Cấu hình e: 1s22s22p63s23p4.

Câu 3) Tổng số proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố thuộc nhóm VIIA 28 Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử ( thành phần hạt nhân, lớp electron) nguyên tố

Đáp án:

N + Z + E = 28

N + 2Z = 28 ⇒ N = 28 – 2z

Với Z < 28 áp dụng bất đẳng thức:1,5Z > N > Z 1,5Z > 28 – 2Z > Z ⇒ Z 9,3

Z lấy nghiệm Chọn Z = (ở nhóm VIIA) Hoặc:

Z

N 12 10

A 20 19

kết luận Loại F

Z = có cấu hình e: 1s22s22p5.

Ngun tố thuộc nhóm VIIA thoả mãn kiện đề bài: F ❑2

7

Bài tập trắc nghiệm

Câu Dãy gồm ion X+, Y- và nguyên tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 là:

A K+, Cl-, Ar. B Na+, F-, Ne C Na+, Cl-, Ar. D Li+, F-, Ne.

Câu 2 Anion X- cation Y2+ đều có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Vị trí các

ngun tố bảng tuần hồn ngun tố hóa học là:

A X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II)

B X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II)

(38)

D X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA (phân nhóm nhóm VI); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II)

Câu 3 Cấu hình electron ion X2+

1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hồn ngun tố hố học,

ngun tố X thuộc

A chu kì 3, nhóm VIB B chu kì 4, nhóm VIIIB

C chu kì 4, nhóm IIA D chu kì 4, nhóm VIIIA

Câu Cho nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) R (Z = 19) Độ âm điện nguyên tố tăng dần theo thứ tự

A R < M < X < Y B M < X < R < Y C Y < M < X < R D M < X < Y < R

Câu 5 Bán kính nguyên tử nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang

phải

A F, Li, O, Na B F, Na, O, Li C Li, Na, O, F D F, O, Li, Na

Câu 6 Công thức phân tử hợp chất khí tạo nguyên tố R hiđro RH3 Trong oxit mà R có hố

trị cao oxi chiếm 74,07% khối lượng Nguyên tố R

A As B S C N D P

Câu 7 Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngồi ns2np4 Trong hợp chất khí

nguyên tố X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng nguyên tố X oxit cao

(39)

Tuần : Tiết PPCT : 17 Ngày soạn : Ngày dạy :

KIỂM TRA VIẾT

A MỤC TIÊU BÀI HỌC

- Kiểm tra khả nắm vững kiến thức chương.

Định dạng
Số trang	39
Dung lượng	598,31 KB