Về kiến thức: - Các phản ứng đặc trưng dùng để nhận biết cation và anion trong dung dịch.. -Cách tiến hành nhận biết ion riêng biệt trong dung dịch2[r]
(1)GIÁO ÁN SỐ: Thời gian thực hiện: (1 tiết)
Tên chương: Nhận biết số chất vô Thực ngày tháng năm Chương 8: PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ NHẬN BIẾT MỘT SỐ ION TRONG DUNG DỊCH
MỤC TIÊU CỦA BÀI:
1 Về kiến thức: - Các phản ứng đặc trưng dùng để nhận biết cation anion dung dịch. -Cách tiến hành nhận biết ion riêng biệt dung dịch
2 Về kỹ năng: - Giải lí thuyết số tập thực nghiệm phân biệt số ion cho trước lọ nhãn
3 Thái độ: -Thái độ học tập tích cực.
ĐỒ DÙNG VÀ PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC
- Giáo án, phiếu học tập, dụng cụ thí nghiệm, hóa chất, máy tính, máy chiếu - PP đàm thoại gợi mở, trực quan.
I ỔN ĐỊNH LỚP HỌC: Thời gian: 2’
II THỰC HIỆN BÀI HỌC
TT NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC TG
HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN
HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH
Dẫn nhập
Để nhận biết số ion ta chọn thuốc thử đặc trưng để nhận biết số ion dung dịch ?
2’
I/ Nguyên tắc chung nhận biết ion dung dịch:
_Để nhận biết ion dd người ta thêm vào dd thuốc thử tạo với ion sản phẩm đặc trưng kết tủa, hợp chất có màu chất khí khó tan sủi bọt bay khỏi dd
II/ Nhận biết số cation trong dung dịch:
1/ Nhận biết cation Na+
_Dùng pp vật lí: thử màu lửa để nhận biết cation Na+ Trên lửa cation Na+
cháy với lửa màu vàng, cation K+ cháy với lửa
màu tím
2/ Nhận biết cation NH4+
_Thuốc thử: dd kiềm (NaOH, KOH,…)
_Hiện tượng: khí NH3 mùi
khai bay khí NH3 làm
Hoạt động 1:
- Đọc sgk cho biết nguyên tắc nhận biết ion dung dịch?
- phát phiếu học tập
Cho hs thảo luận nhóm trả lời câu hỏi sau:
- Dựa vào tính chất để nhận biết ion kim loại kiềm dd?
- Dụng cụ thuốc thử để nhận biết ion này?
GV cho hoc sinh xem thí nghiệp mô muối amoni nitrat tác dụng với dung dịch NaOH
- HS đọc sgk trả lời cau hỏi: Để nhận biết ion dd người ta thêm vào dd thuốc thử tạo với ion sản phẩm đặc trưng kết tủa, hợp chất có màu chất khí khó tan sủi bọt bay khỏi dd
- Hs nghiên cứu sgk thảo luận nhóm trả lời câu hỏi:
- Dựa vào tính chất vật lí thử màu lửa ion kim loại kiềm, dùng dd kiềm để nhận biết ion amoni - Dụng cụ: hs nghiên cứu sgk trả lời
- Học sinh quan sát thí nghiệm xảy
(2)xanh q tím ẩm _Phương trình:
NH4+ + OH– → NH3↑ + H2O 3/ Nhận biết cation Ba2+:
_Thuốc thử: dd H2SO4
_Hiện tượng: tạo kết tủa BaSO4 màu trắng không tan
trong axit (khác với kết tủa ion CO32– SO32–)
_Phương trình: Ba2+ + SO
42– → BaSO4↓ 4/ Nhận biết cation Al3+:
_Thuốc thử: dd kiềm (NaOH, KOH,…)
_Hiện tượng: tạo kết tủa keo Al(OH)3 kết tủa keo tan
nếu OH– dư.
_Phương trình:
Al3+ + 3OH– → Al(OH) 3↓ 5/ Nhận biết cation Fe2+ và
Fe3+
a/ Nhận biết cation Fe3+ _Thuốc thử: dd kiềm (NaOH, KOH,…)
_Hiện tượng: Tạo kết tủa nâu đỏ Fe(OH)3
_Phương trình:
Fe3+ + 3OH– → Fe(OH) 3↓
b/ Nhận biết cation Fe2+ _Thuốc thử: dd kiềm (NaOH, KOH,…)
_Hiện tượng: Tạo Fe(OH)2
kết tủa màu trắng xanh, để lâu khơng khí chuyển sang Fe(OH)3 có màu nâu đỏ
_Phương trình:
Fe2+ + 2OH– → Fe(OH) 6/ Nhận biết cation Cu2+
_Thuốc thử: dd NH3
_Hiện tượng: Tạo Cu(OH)2
kết tủa màu xanh, sau tan tạo thành dd màu xanh đậm NH3 dư
III/ Nhận biết anion trong dung dịc
1/ Nhận biết anion NO3–
- Thuốc thử: Cu dd H+
Hoạt động 2:
- Có thể dùng thuốc thử để nhận biết ion Ba2+
- GV tiến hành thí nghiệm phản ứng dung dịch BaCl2 H2SO4
Hoạt động 3:
- Bằng cách nhận biết ion Al3+ trong dd? Hiện
tượng gì? Viết pt ion minh họa?
- Nêu thuốc thử nhận biết ion Fe3+ Fe2+?
- Làm thí nghiệm kiểm chứng: Fe2+ + OH–
- Bằng cách nhận biết ion Fe2+ trong dd? Hiện
tượng gì? Viết pt ion minh họa?
- Nêu thuốc thử nhận biết ion Cu2+ dung dịch?
Hoạt động 4:
- Giáo viên cho học sinh xem thí nghiệm mơ phản ứng hóa học
NO3– + Cu + H+
Để nhận biết ion Ba2+ ta
dùng thuốc thử có ion SO42–,
ngược lại để nhận biết ion
_HS thảo luận nhóm: nhận biết ion Ba2+, hiện
tượng có kết trắng Ba2+ + SO
42– → BaSO4↓
_Tiến hành TN, rút kết luận
- Thuốc thử: dd kiềm (NaOH, KOH,…)
- Hiện tượng: tạo kết tủa keo Al(OH)3 kết tủa
keo tan OH– dư.
- Phương trình:
Al3++3OH–→ Al(OH) 3↓
Al(OH)3 + OH– →
AlO2– + 2H2O
- Hs quan sát, kết luận - Đọc sgk trả lời câu hỏi Thuốc thử dd kiềm Hiện tượng: Fe2+ kết tủa
màu trắng xanh để lâu chuyển sang nâu đỏ, Fe3+ kết tủa màu nâu đỏ.
Fe3++3OH–→ Fe(OH) 3↓
Fe2++ 2OH– → Fe(OH)
4Fe(OH)2↓ + O2 + 2H2O
→ 4Fe(OH)3↓
- HS quan sát, rút kết luận
- Thuốc thử: dd NH3
_Hiện tượng: Tạo Cu(OH)2 kết tủa màu
xanh, sau tan tạo thành dd màu xanh đậm NH3 dư
Cu2+ + 2NH
3 + 2H2O →
Cu(OH)2↓ + 2NH4+
Cu(OH)2 + 4NH3 →
[Cu(NH3)4](OH)2
- Học sinh quan sát tượng viết phương trình phản ứng
5’
10’
(3)- Hiện tượng: Khí NO khơng màu ra, sau hóa nâu khơng khí
_Phương trình: Cu + 8H+ + 2NO
3– → Cu2+
+ 2NO + 4H2O
2/ Nhận biết anion SO42–
_Thuốc thử: dd Ba2+
_Hiện tượng: Tạo BaSO4 kết
tủa màu trắng khơng tan axit
_Phương trình: Ba2+ + SO
42– → BaSO4↓ 3/ Nhận biết anion Cl–
_Thuốc thử: dd AgNO3
_Hiện tượng: tạo AgCl kết tủa màu trắng
_Phương trình: Ag+ + Cl– → AgCl↓ 4/ Nhận biết anion CO32–
- Thuốc thử: dd axit (HCl, H2SO4,…)
- Hiện tượng: tạo khí CO2 sủi
bọt khí mạnh, cho khí tạo qua dd nước vôi tạo kết tủa trắng CaCO3
- Phương trình:
CO32- + H+ → CO2 + H2O
SO42– dùng thuốc thử có ion
Ba2+
Cho học sinh thảo luận nhóm trả lời câu hỏi sau: - Thuốc thử đặc trưng để nhận biết ion Cl–, CO
32–
là gì?
- Viết pthh dạng ion thu gọn?
- Hiện tượng: Khí NO khơng màu ra, sau hóa nâu khơng khí
Học sinh lắng nghe ghi chép, viết phương trình phản ứng
_HS thảo luận nhóm đại diện nhóm trả lời câu hỏi
Củng cố kiến thức kết thúc bài
- Cho học sinh đọc phiếu học tập tóm tắc nhận biết ion dung dịch
- Tiến hành giải tập 1,2 SGK
2’
Hướng dẫn tự học - Xem trước mới, làm
các tập SGK lại
1’
Nguồn tài liệu tham khảo Sách giáo khoa, sách giáo viên
TRƯỞNG KHOA Ngày tháng năm
(4)PHIẾU HỌC TẬP
Cation Dung dịch
thuốc thử Hiện tượng ( viết phương trình ion rút gọn)Giải thích
Anion Dung dịch
thuốc thử
Hiện tượng Giải thích