GIAO AN HOA 12CB CHI VIEC IN

Năng lượng và nhiên liệu có vai trò quan trọng như thế nào đối với sự phát triển kinh tế... Năng lượng và nhiên liệu có vai trò như thế nào đối với sự phát triển nói chung và sự phát t[r]

Ngµy 01 / 01 /2012 Tiết : 37; 38

BÀI 20: SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI I.

Chuẩn kiến thức, kĩ cần đạt: 1) Kiến thức

- HS hiểu : - Khái niệm ăn mịn kim loại, ăn mịn hố học, ăn mịn điện hố - Điều kiện xảy ăn mòn kim loại

- Biết biện pháp bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn. 2) Kĩ năng:

- Phân biệt ăn mịn hố học ăn mịn điện hoá số tượng thực tế

- Sử dụng bảo quản hợp lý số đồ dùng kim loại hợp kim dựa vào đặc tính chúng

II C huẩn bị

- GV: Bảng phụ vẽ hình 5.6: ăn mịn điện hố học hợp kim sắt

- Thí nghiệm ăn mịn điện hố học: dd H2SO4 1M, cốc thuỷ tinh 100ml, dây dẫn,

bóng đèn, kim loại Zn đồng, mảnh bìa cứng - HS: Kiến thức cũ tính chất hố học kim loại III Tiến trình dạy:

Ổn định lớp, kiểm tra sĩ số Bài cũ: - Không kiểm tra Bài mới:

Hoạt động GV học sinh Nội dung ghi

Hoạt động 1

GV cho HS đọc SGK trả lời câu hỏi sau: - ăn mòn kim loại?

? Vì KL hợp kim dễ bị ăn mòn ? ? Bản chất ăn mòn KL g× ?

GV gợi ý để HS tự nêu KN ăn mòn KL chất ăn mòn KL

Hoạt động 2

GV : Dùa vµo SGK h·y cho biÕt thÕ nµo lµ ăn mòn hoá học ?

Đặc điểm ăn mòn hoá học ? Bản chất ăn mòn hoá học ?

? Ăn mòn hoá học thờng sảy đâu ? lấy VD ?

Hot ng 3

GV dùa vµo (SGK) cho biÕt thÕ nµo ăn mòn điện hoá ?

Gv dựa vào hình 5.5 (SGK) nêu cách tiến hành thí nghiệm yêu cầu Hs dự đoán tợng

I)Khái niệm ăn mòn kim loại:

- Sự ăn mòn Kl phá huỷ KL hợp kim tác dụng chất môi trờng xung quanh M → Mn+ + ne

II) C¸c dạng ăn mòn kim loại: 1)

Ăn mòn hoá học: - Khái niệm: (SGK)

- Đặc điểm: không phát sinh dòng điện,t0 cao

tốc độ ăn mòn nhanh

- Bản chất : q trình oxi hố khử e KL đợc chuyển trực tiếp đến chất môi trờng

VD : 3Fe + H2O ⃗t❑❑0 Fe3O4 + H2 ↑

2Fe + 3Cl2 FeCl3

Fe + 2O2 → Fe3O4

2)

ăn mòn điện hoá họ c: a Khái niệm: (SGK) * ThÝ nghiƯm: (SGK) * HiƯn tỵng :

+ L¸ Zn (cùc -) tan nhanh + Đèn sáng ( kim vôn kế quay )

+ L¸ Cu ( cùc +) có bọt khí H2 thoát

* Giải thích:

Dựa vào kiến thức học t/c KL giải thích tợng ?

GV bæ sung

Cùc (-) Cùc (+) KL m¹nh KL yÕu KL PK

KL T/C ho¸ häc GV: Cho HS quan s¸t hình 5.6 (sgk) GV: Thông báo ăn mòn điện hoá học nghiên cứu chế ăn mòn điện hoá học

VD: xét chế sù gØ cđa Fe kh«ng khÝ Èm ( GV dẫn dắt ) &? nêu điều kiện ăn mòn điện hoá học

(Gv gợi ý )

GV cho HS tìm hiểu điều kiện xảy ăn mòn điện hoá học

GV: gi ý hs nêu ĐK ăn mịn điện hoá

Hoạt động

- GV cho HS học SGK phần tác hại ăn mòn kim loại

- GV hỏi : Nêu cách thực chống ăn mòn kim loại theo phơng pháp bảo vệ bề mặt ? cho vd minh hoạ?

- HS tham khảo SGK nêu cách thực nêu vd

- GV hỏi : Nêu cách thực chống ăn mòn kim loại theo phơng pháp điện hoá học ? cho vd minh hoạ ?

- HS tham khảo SGK nêu cách thực nêu vd

+ ốn sỏng cú dũng chuyển dời từ cực (-) đến cực dơng Cu qua dây dẫn

+ L¸ Cu (+) : bät khÝ H2 tho¸t

2H+ +2e -> H

* Kết quả: Zn bị ăn mòn điện hoá nhanh dd chất điện li tạo dòng điện

b)

Ăn mòn điện hoá học hợp kim sắt trong không khí ẩm:

VD: Lấy ăn mòn gang không khí ẩm Cực (+) sắt bị oxi hoá thành ion Fe2+

Fe Fe2+ +2e

Cùc (-) O2 hoµ tan nớc bị khử thành

Ion hiđroxit

O2 + H2O + 4e → OH-

c) Điều kiện xảy ăn mòn điện hoá học. + Các điện cực phải khác chất, cặp KL với PK, cặp KL khác

+ Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoc gián tiếp với qua dây dây dẫn

+ Các điện cực phải tiÕp xóc víi mét dd chÊt ®iƯn li

* Nếu thiếu ba điều kiện không xảy ăn mòn điện hoá học

III Cách chống ăn mòn kim loại Tác hại ăn mòn kim loại

- (SGK)

2 Ph ơng pháp bảo vệ bề mặt

- Cch thực hiện: Dùng chất bền với môi tr-ờng để phủ ngồi mặt đồ vật kim loại nh: bơi dàu mỡ, sơn, mạ, tráng men…

VD: SGK

3.Ph ơng pháp điện hoá

- Cỏch thc hin: Gắn vào đồ vật kim loại kim loại khác có tính khử mạnh kim loại làm đồ vật để tạo thành pin điện hố kim loại có tính khử mạnh cực âm bị ăn mịn , kim loại đợc bảo vệ

VD : SGK

Hoạt động : Củng cố + Làm BT vận dụng kiến thức : BT 4, 5, trang 95 SGK

+ Giải thích tợng thực tế : đồ dùng tôn dùng bền đồ dùng sắt tây

Ngµy 04/ 01 /2012

Tiết 39: Luyện tập ăn mòn kim loại I) Chuẩn kiến thức, kĩ cần đạt:

1 KiÕn thøc

- Củng cố kiến thức chất ăn mòn kim loại, kiểu ăn mòn kim loại cách chống ăn mòn

2 Kỹ

- Rèn kỹ tính tốn lợng KL theo pp đại lợng có liên quan II) Chuẩn bị

GV: Chuẩn bị câu hỏi tập HS : Ôn tập kiến thức

III: Tiến trình dạy häc

1 KiĨm tra bµi cị ( xen kÏ giê) 2. Bµi míi

Hoạt động GV HS Nội dung ghi

Hoạt động 1

GV cho HS củng cố ăn mòn KL ? Thế ăn mòn KL ?

? Có kiểu ăn mòn KL ? Bản chất ăn mòn KL ?

- Cơ chế ĐK ăn mòn hoá học ăn mòn ®iƯn ho¸ häc

- Các yếu tố ảnh hởng đến tốc độ ăn mịn hố học ăn mịn in hoỏ

Hot ng 2

I: Sự ăn mòn kim loại a) Khái niệm

Sự ăn mòn Kl phá huỷ KL hợp kim tác dụng chất môi tr-ờng xung quanh

b) Phân loại : có loại

+ Ăn mòn hoá học :B/C Là trình oxi hoá - khử diễn phản ứng hoá học

+ Ăn mòn điện hoá :B/C Là trình oxi hoá - khử diễn điện cực

? Cho biết nguyên tắc bảo vệ KL ( chống ăn mòn ) 1số biện pháp cụ thể quan trọng nhÊt

? ngời ta hay dùng Zn , thiếc để bảo vệ đồ vật làm st

? Vì cần phải giữ gìn lớp bảo vệ , tránh Sây sát , vết xây sát diễn biến ăn mòn KL xảy nh thÕ nµo ?

Hoạt động 3 GV giao tập cho HS

Để khử hoàn toàn 23,2 g oxit Kl cần dùng 8,96 lit H2 (ĐKTC) KL

A Mg B Ca C Fe D Cr GV cho HS (Th¶o luËn nhãm)

Hoạt động 4

GV giao bµi tËp cho HS ( Th¶o luËn theo nhãm )

Cho 9,6 g bột KL , M vào 500 ml dd HCl 1M Khi phản ứng kết thúc thu đợc 5,376 lit H2 ( ĐKTC) kim loại M

A Mg B Ca C Ba D Fe GV híng dÉn HS -> nhËn xÐt kÕt luận

- Phơng pháp bảo vệ bề mặt - Phơng pháp điện hoá

II: Bài tập Bài tËp

MxOy + yH2 xM + y H2O nH2=

8,96

22,4=0,4 mol

Theo (1) ta có số mol nguyên tử oxi oxit 0,4 mol

Khèi lỵng KL , M 23,2 g oxit lµ 23,2-(0,4 16 ) = 16,8 g

-ChØ cã sè mol KL , M lµ 0,3 vµ nguyên tử khối M 56 phù hợp

Bài tập 2: Vì hoá trị KL ,M nên ký hiệu hoá trị M n ta cã

2M + 2n HCl → 2M Cln + nH2 (1) nH2=5,376

22,4 =0,24 mol

Theo (1) số mol khối lợng M 0,24

n =

0,48

n (mol) Tacã

0,48

n M=96 → M= 9,6

0,48 (2)

BiƯn ln n=1 thay vµo (2) ta cã M=20 (không có Kl )

n =2 thay vào( ) ta có M=40 Đó Ca n =3 thay vào (2) ta có M=60 (không có KL nµo )

Suy luận nhanh, dựa vào đáp án cho KL hố trị ta có

M + 2HCl → MCl2 + H2

nM=¿ nH2=0,24 mol M= 9,6

0,24=40g/mol → Đó Ca Vậy đáp án B

3. Cđng cè , lun tËp :

- BT : Điện phân nóng chảy muối clorua KL,M catot thu đợc 6g KL anot có 3,36 lit khí (ĐKTC ) muối clorua :

A: NaCl B: BaCl2 C: KCl D: CaCl2 - Đáp án đúng: D : Vì : 2MCln ⃗Dpnc 2M + Cl2

nH2=

3,36

22,4=0,15 mol Theo pt nH2=

0,15

n =

0,3

n Ta cã

0,3

n M=6→ n=1 -> M=20 lo¹i

n=2 -> M =40 -> Ca -> Muèi CaCl2

Ngµy 05/ 01 /2012

TiÕt 40: Bµi thùc hµnh

tính chất, điều chế kim loại, ăn mòn kim loại I: Chuẩn kiến thức, kĩ cần đạt:

1.KiÕn thøc:

HS biết: mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm:

+ so sánh mức đọ phản ứng Al, Fe Cu với ion H+ dd HCl

+ Fe p/ víi Cu2+ dd CuSO

+ Zn ph¶n øng víi: dd H2SO4 dd H2SO4 có thêm vài giọt dd CuSO4

2.Kỹ năng:

- S dng dng c hố chất để tiến hành an tồn, tghành cơng thí nghiệm - Quan sát thí nghiệm, nêu tợng, giải thích viết ptp hố học Rút nhận xét - Viết tờng trình thí nghiệm

II: Chuẩn bị

GV : Hoá chất: Na, Mg, Fe, (Đinh sắt nhỏ dây sắt ) dd: HCl, H2SO4, CuSO4

Dụng cụ : ống nghiệm , giá để ống nghiệm, đèn cồn , đũa giấy giáp HS: Ôn tập kiến thức

III: Tiến trình dạy học 1 Kiểm tra cị: Bµi míi:

Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung thí nghiệm Hoạt động 1

GV cho HS tiÕn hµnh thÝ nghiƯm nh (SGK)

Häc sinh tiÕn hµnh thÝ nghiƯm, quan sát thí nghiệm nhận xét, giải thích ?

Hoạt động 2

- Gv lu ý cho HS đánh thật gỉ đinh sắt để p/ xảy nhanh

- HS tiÕn hµnh thÝ nghiƯm nh (SGK) Quan s¸t thÝ nghiƯm, rót kÕt ln, gi¶i thÝch , viÕt PTHH

Hoạt động 3

GV cho HS tiÕn hµnh thÝ nghiƯm (SGK)

HS tiến hành thí nghiệm , quan sát tợng xảy ? gi¶i thÝch , rót kÕt ln

1: Thí nghiệm 1: DÃy điện hoá kim loại a) Tiến hành thí nghiệm ( SGK)

b) Quan sát tợng xảy

- Cèc (1) KhÝ tho¸t nhanh - Cèc (2) KhÝ thoát chậm - Cốc (3) Không có khí thoát

c) Gi¶i thÝch

2H+ + 2e → H

Fe → Fe2+ + 2e

Al → Al3+ + 3e

Do Al hoạt động mạnh nên khí nhanh Fe Cu khơng phản ứng

2.ThÝ nghiƯm 2: §iỊu chế kim loại cách dùng KL mạnh khử ion cđa KL u trong dung dÞch

a) TiÕn hành thí nghiệm (SGK)

b) Giải thích viết PTHH

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

3.Thí nghiệm 3: Ăn mòn điện hoá học a) TiÕn hµnh thÝ nghiƯm (SGK)

- NhËn xÐt : quan s¸t thÊy bät khÝ èng nghiƯm thoát nhiều , cho thêm vào ống nghiệm vài giọt dd CuSO4 ta thấy lợng khí thoát

trong ống nghiệm vừa cho dd CuSO4 tăng mạnh

èng nghiƯm chøa Zn vµ dd H2SO4 : Bät khÝ

nhiều có p/

Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu

Cu bám mặt viên kẽm, dd H2SO4 t¹o

ra pin điện, KL mạnh Zn bị phá huỷ nhanh

3.Công việc cuối buổi thực hành GV: Nhận xét đánh giá buổi thực hành

HS : Thu dän dông cụ, hoá chất, vệ sinh phòng thí nghiệm, lớp học , viết tờng trình thí nghiệm theo mẵu

4 H ớng dẫn nhà : Đọc trớc KLK , hợp chất KL kiềm

Ngày: 12/01/2012

Chơng 6: Kim loại kiềm, Kim loại kiềm thổ, Nhôm Tiết 41, 42

bài 25: Kim loại kiềm hợp chất quan trọng của kim lo¹i kiỊm

I

Chuẩn kiến thức, kĩ cần đạt: 1 Kiến thức:

- HS biết: + vị trí, cấu hình electron lớp kim loại kiềm

+ mét sè øng dơng quan träng cđa kim lo¹i kiỊm số hợp chất quan trọng KL kiềm nh: NaOH, NaHCO3, Na2CO3, KNO3

- HS hiểu: - t/c vật lí (mềm khối lợng riêng nhỏ, nhiệt độ nóng chảy thấp)

- t/c ho¸ häc: tính khử mạnh số kim loại ( p/ với axit, nớc, phi kim) - trạng thái tự nhiên NaCl

- phơng pháp ®iỊu chÕ kim läai kiỊm ( ®iƯn ph©n mi halogenua nóng chảy)

- t/c hoá học số hợp chất: NaOH ( kiềm mạnh); NaHCO3 ( lìng tÝnh, ph©n

hủ bëi nhiƯt); Na2CO3 ( mi cua axit yếu); KNO3 ( tính õi hoá mạnh ®un nãng)

- Dự đốn tính chất hố học, kiểm tra dự đốn thí nghiệm kết luận tính chất đơn chất số hợp chất kim loại kiềm

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, sơ đồ rút đợc nhận xét tính chất, phơng pháp điều chế - Viết PTHH minh hoạ t/c hoá học kim loại kiềm số h/c chúng, viết sơ đồ điện phân điều chế kim loại kiềm

- Gi¶i mét sè BT vỊ tÝnh % vỊ khèi lỵng mi KL kiềm hốn hợp phản ứng II: chuẩn bị

1 GV: Bảng tuần hoàn , bảng phụ ghi số số vật lý KL kiềm Sơ đồ thùng đpnc NaCl hoá chất dụng cụ làm thí nghiệm: Na t/d với H2O, O2 t/c NaOH,

NaHCO3, p/ nhiƯt ph©n KNO3

2 HS : ôn tập kiến thức cấu tạo nguyên tử KL, t/c hoá học chung Kl, điều chế Kl

III: Tiến trình dạy học: 1 Kiểm tra bµi cị Bµi míi

Hoạt động GV HS Nội dung ghi

Hoạt động 1

GV treo bảng tuần hoàn, yêu cầu HS nêu vị trí KL kiềm đọc tên nguyên tố nhóm

HS : KL kiềm thuộc nhóm IA, đứng đầu chu kỳ (trừ chu kỳ I) gồm nguyên tố : Li Na K Rb Cs Fr

GV dựa vào vị trí KL kiỊm BTH em hay viÕt cÊu h×nh e líp ngoµi cïng cđa KL kiỊm

GV: Em nhận xét cấu hình e lớp ngồi KL kiềm so với khí đứng trớc BTH ?

HS: Cấu hình e KLK cấu hình e khí đứng trớc cộng thêm phân lớp ns1

Hoạt động 2

GV cho Hs quan sát mẩu Na, dùng dao cắt để phát biểu t/c vật lý

GV yêu cầu Hs quan sát bảng số số vật lý quan trọng KLK nhận xét nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy, khối l-ợng riêng tính cứng nhận xét qui luật biến đổi tính chất vật lý

GV gợi mở cho HS nguyên nhân gây t/c vËt lý cña KLK

Hoạt động 3

GV yêu cầu HS dựa vào cấu tạo nguyên tử cấu tạo mạng tinh thể KLK , dự đoán t/c HH cđa KLK ?

GV biĨu diƠn thÝ n0 minh hoạ tính chất hoá

học KLK b»ng c¸c p/ ho¸ häc cđa KL Na víi c¸c chất ( yêu cầu HS viết PTHH)

A Kim loại kiềm:

I)Vị trí KL kiềm BTH, cấu hình electron nguyên tử

V trí : Kl kiềm thuộc nhóm IA, đứng đầu chu kỳ (trừ chu kỳ I) gồm nguyên tố : Li Na K Cs Fr

( Fr nguyên tố phóng xạ nhân tạo không bền )

- Cấu tạo : cấu hình e líp ngoµi cïng Li 2s1

Na 3s1

K 4s1

Rb 5s1

Cs 6s1

Tỉng qu¸t : ns1 ( n lµ thø tù cđa chu kú )

KL kiỊm cã electron líp ngoµi cïng II) TÝnh chÊt vËt lý

KLK có màu trắng bạc, có ánh kim, nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy thấp , độ cứng thấp, khối lợng riêng nhỏ

-nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy biến đổi theo qui luật

Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi thấp ( lực liên kết KL mạng tinh thể KLK bền vững

Khối lợng riêng nhỏ ( ngun tử KL có bán kính lớn có cấu tạo mạng tinh thể đặc khít )

KLK mỊm lùc liªn kÕt KL tinh thĨ u

III) TÝnh chÊt ho¸ häc: * TÝnh khư m¹nh:

M → M+ +1e

1 T¸c dơng víi phi kim a) T¸c dơng víi oxi

Na + O2 → Na2O2 (natripeoxit)

- GV: cho HS lµm thÝ nghiƯm Na t/d víi H2O

- HS: tiÕn hµnh thÝ nghiƯm quan sát t-ợng xảy , giải thích viết PTHH

GV: KLK khư H+ cđa dd axit,H

2O dễ dàng

Hot ng 4

GV: yêu cầu HS nghiên cứu SGK nêu ứng dụng KLK ?

GV: phần t/c biết KLK dễ bị oxi hoá Vậy tự nhiên KLK tồn dạng đơn chất hay hợp chất ?

- Vậy em dự đoán PP chung để đ/c KL, tính chất đặc trng KLK lý thuyết điện phân ?

Hs ion KLK khó bị khử pp điều chế KLK PP điện phân muối halogenua nóng chảy

GV giíi thiƯu thùng điện phân NaCl nóng chảy

Yờu cu HS quan sát sơ đồ , viết sơ đồ điệ phân p/ điện cực , PTĐP

b) T¸c dơng víi clo

2Na + Cl2 → NaCl

2 T¸c dơng víi axit

KLK khư H+ cđa dd axit HCl, H

2SO4 loÃng

thành khí hiđro

M + 2H+ → 2M+ + H ↑

3 T¸c dơng víi H2O

Na + H2O → NaOH +

2 H2

IV) ứ ng dụng, trạng thái tự nhiên điều chế :

1. ứng dụng ( SGK) 2 Trạng thái tự nhiên - KLK tồn dạng hợp chất

3 §iỊu chÕ

- Khư ion cđa chóng : M+ + 1e → M

Phơng pháp:Điện phân (muối halogennua nóng chảy )

VD : Điện phân NaCl nóng chảy -ở catot (cực-) : 2Na +2e → 2Na - ë anot (cùc +) 2Cl- Cl

2 - 2e

Phơng trình ®iƯn ph©n 2NaCl ⃗Dpnc 2Na + Cl2

Hoạt động 5 Củng cố , luyện tập

+ Nêu tính chất hố học đặc trng KLK ? Giải thích ? Viết PTHH minh hoạ với KL Kali ? + Viết PTHH biểu diễn dãy biến hoá ?

Na -> Na2O -> NaOH -> Na2CO3

Na -> NaCl -> NaOH

4.Híng dÉn bµi tËp vỊ nhµ: 1,2,3,4,5 SGK trang 111

Hoạt động GV học sinh Ni dung ghi Hot ng 1

Gv yêu cầu HS hÃy dự đoán t/c HH NaOH ? ( sở kiến thức t/c ba zơ tan )

GV thùc hiÖn mét sè thÝ nghiÖm kiểm tra t/c hoá học NaOH

Gv yêu cầu HS viết PTHH Minh hoạ

? Em có kÕt ln g× vỊ t/c cđa NaOH ?

GV cho Hs nghiªn cøu SGK nªu øng dơng cđa NaOH

Hotng 2

GV yêu cầu HS tìm hiểu t/c HH cña NaHCO3 ?

GV cho HS tiÕn hµnh thÝ nghiƯm thư tÝnh tan cđa NaHCO3 , dïng giấy quì tím thử

môi trờng t/d với HCl, NaOH HS rót t/c HH cđa NaHCO3

? Nªu øng dơng cđa NaHCO3 ?

Hoạt động 3

GV hớng dẫn Hs nghiên cứu tơng tự nh NaHCO3 , HS Đọc SGK tóm tắt

mét sè øng dơng cđa Na2CO3

Hoạt động 4

GV hớng dẫn HS n/c tơng tự nh Na2CO3 ?

B)Métsèhỵp chÊt quan träng cđa KLKiỊm I) Natri hi®roxit: (NaOH)

1.TÝnh chÊt

- TÝnh chÊt vËt lý (SGK)

- TÝnh chÊt hoá học : NaOH làbazơ mạnh, tan nớc phân li hoàn toàn thành ion NaOH Na+ + OH-

+ T¸c dơng víi axit

NaOH + HCl → NaCl + H2O

OH- + H+ → H 2O

+ T¸c dơng víi oxit axit : NÕu nNaOH

nCO2

≤1 ta cã muèi NaHCO3

NaOH + CO2 → NaHCO3

NÕu nNaOh

nCO2

≥2 Ta cã muèi Na2CO3

2NaOH + CO2 → Na2CO3 +H2O

+ T¸c dơng víi dd mi

2NaOH + CuSO4 ↑ Cu(OH)2 +Na2SO4

2OH- + Cu2+ → Cu(OH)

2 øng dông (SGK)

3 Điều chế : Điện phân dd NaCl 2NaCl+2H2O

⃗dpcomangnganH

2↑+Cl2↑+2 NaOH

II: Natrihi®rocacbonat (NaHCO3)

1 TÝnh chÊt

- TÝnh chÊt vËt lý (SGK)

- Tính chất hoá học : Dễ bị nhiƯt ph©n hủ 2NaHCO3 ⃗t

0

Na2CO3 + CO2 + H2O

- NaHCO3 lµ mi cđa axit yếu không bền

(axitcacbonic), tác dụng với axit m¹nh NaHCO3 + HCl → NaCl +CO2 + H2O

- Mặt khác NaHCO3 muối axit t/d với kiềm

NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + CO2

+H2O

2 øng dông : (SGK) III: Natricacbonat (Na2CO3)

1 TÝnh chÊt :

Là chất rắn màu trắng, dễ tan nớc có nhiệt độ nóng chảy 8500C Na

2CO3 lµ mi

cđa axit yếu tác dụng với axit mạnh

Na2CO3 +2 HCl → 2NaCl + CO2 +

H2O

CO32- + 2H+ → H2O + CO2

2 øng dông (SGK) IV: Kalinitrat ( KNO3)

1 TÝnh chÊt

2KNO3 ❑⃗t 2KNO2 + O2

3 Hoạt động 5 Củng cố , luyn :

GV yêu cầu HS nhắc lại t/c t/c vừa học thực d·y chun ho¸ sau M → MOH → MHCO3 → M2CO3 → CO2

H íng dÉn vỊ nhµ : Bµi tËp 4,5,6,7,8 trang 111 SGK

Ngµy: 21 / 01 / 2012

Tiết 43, 44, 45: Bài 26- Kim loại kiềm thổ hợp chất quan trọng kim loại kiềm thổ I Chuẩn kiến thức, kĩ cần đạt:

1.KiÕn thøc: HS biết:

- HS biết: + vị trí, cấu hình electron lớp kim loại kiềm thổ

+ mét sè øng dơng quan träng cđa kim loại kiềm số hợp chất quan trọng cđa KL kiỊm thỉ nh: Ca(OH)2, CaCO3, CaSO4.2H2O

+ Kh¸i niƯm vỊ níc cøng ( tÝnh cøng tạm thời, vĩnh cửu, toàn phần), tác hại nớc cứng Cách làm mềm nớc cứng

- HS hiểu: - t/c hoá học: tính khử mạnh số kim loại ( p/ với axit, nớc, phi kim) 2 Kỹ

- Vit PTHH dạng phân tử ion rút gọn minh hoạ t/c hoá học kim loại kiềm thổ số h/c chúng, viết sơ đồ điện phân điều chế kim loại kiềm thổ

- Gi¶i mét sè BT vỊ tÝnh % vỊ khèi lỵng mi KL kiỊm thổ hốn hợp phản ứng II: Chuẩn bị

- GV : Bảng tuần hoàn , Bảng số vật lý kiểu mạng tinh thể KL Hình ảnh thạch nhũ hang động,sản phẩm từ thạch cao, mẫu đá vôi

- hoá chất dụng cụ để tiênd hành thí nghiệm: Mg t/d với nớc, biến đổi muối CaCO3 v Ca(HCO3)2

- HS : Chuẩn bị III: Tiến trình dạy học

KiĨm tra bµi cị ( lång vµo bµi míi ) bµi míi :

Hoạt động GV HS Nội dung ghi

Hoạt động 1:

GV Treo BTH, yêu cầu HS nêu vị trí nhóm IIA Kl kiềm thổ đọc tên nguyên t nhúm

Hs quan sát BTH tìm vị trí nhóm IIA, nêu tên nguyên tố Be,Mg, ca, Sr, Ba,Ra

Dựa vào vị trí Kl kiềm thổ BTH hÃy viết cấu hình e lớpngoài cđa KLK thỉ ?

GV: Em h·y nhËn xÐt cấu hình e lớp KLKthổ ?

Hoạt động 2:

GVcho HS nghiên cứu bảng 6.2 (SGK) rút t/c vật lý KLK thổ số vật lý quan trọng KL kiềm thổ bảng nhận xét qui luật biến đổi t/chất vật lý ?

Hoạt động 3:

Gv yêu cầu HS dựa vào cấu tạo nguyên tử, cấu tạo mạng tinh thể KLKthổ dự đoán t/c hoá học KLKthổ ?

- HS kim loại kiềm có tính khử mạnh Yêu cầu HS viết PTTQ biĨu diƠn tÝnh khư cđa KL nhãm IIA

Gv yêu cầu HS lấy thí dụ viết PTHH để minh hoạ tính khử mạnh KLnhóm IIA

Gv cho HS nhËn xÐt vỊ sè oxiho¸ cđa c¸c nguyên tố kết luận

GV : nhit độ thờng, Be không khử đợc nớc, Mg khử chậm KLcịn lại khử mạnh đợc nớc giải phóng hiđro

HS viÕt PTHH

A) Kim lo¹i kiỊm thổ:

I) vị trí bảng tuần hoàn, cấu hình electron nguyên tử

-Vị trí : Kloại kiềm thổ thuộc nhóm IIA, gồm nguyên tố :

Be, Mg, Ca, Sr, Kr, Ba, Ra - CÊu tạo : cấu hình e lớp + Be 2s2

+ Mg 3s2

+ Ca 4s2

+ Sr 5s2

+ Ba 6s2

- Tỉng qu¸t : ns2 (nlµ thø tù cđa chu kú ) KL kiỊm

thỉ cã 2e líp ngoµi cïng II) TÝnh chÊt vËt lý:

-KLK thổ có màu trắng bạc, rát mỏng , nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi thấp , Khối lợng riêng nhỏ

- Tính chất vật lý biến đổi khơng có qui luật định tơng đối nhỏ

III) TÝnh chÊt ho¸ häc:

KLK có lợng ion hố tơng đối nhỏ Vì KLK thổ có tính khử mnh

Tính khử tăng dần từ Be -> Ba M → M2+ + 2e

Trong hỵp chÊt KLKthỉ cã sè oxi ho¸ = +2 1.T¸c dơng víi phi kim:

2 Mg0 +O0

2→2 Mg +2

O

−2

2 T¸c dơng víi dd axit : a Víi axit HCl, H2SO4 lo·ng M0

g+2 HCl

+1

→ MgCl+2+H

0 2↑

b Với axit HNO3, H2SO4 Đặc

- KLK thổ cã thĨ khư N+5 HNO3 lo·ng

xuống −N3, S+6 H2SO4 đặc xuống S +4

NO3¿2+N

−3

H4NO3+3H2O Mg0 +10 HNO3(loang)→4 Mg

+2

¿

Mg0 +5H

2SO4→4 Mg +2

SO4+H2S

−2

Hoạt ng 4

GV: yêu cầu HS nghiên cứu SGK nêu ứng dụng KLKT ?

- Nêu phơng pháp điều chế KL kiềm thổ?

3 Tác dụng víi n íc:

Ca +2 H2O Ca(OH)2 +H2

IV) ứng dụng điều chÕ : 1. øng dơng (SGK) 2 §iỊu chế :

a) Nguyên tắc : Khử ion KLKthổ hợp chất thành nguyên tử KLK thổ

2+¿+2e → M

M¿

b) Phơng pháp : Điện phân nóng chảy muối halogenua KLK thæ

MX2 ⃗dpnc M + X2

ThÝ dô : MgCl2 ⃗dpnc Mg + Cl2

Hoạt động 5 Củng cố , luyện tập

Tính chất hố học đặc trng KLK thổ ? Hãy giải thích viết PTHH p/ minh hoạ Gv hớng dẫn hS làm BT sau M → MO  M(OH)2 MCO3 → M(HCO3)2

H

íng dÉn vỊ nhµ :

- Lµm BT 1,4 trang 119 (SGK)

TiÕt 44

Hoạt động GV học sinh Nội dung ghi

Hot ng 1

Gv yêu cầu HS dựa vào SGK hÃy nêu t/c vật lý, t/c HH ứng dụng Ca(OH)2 ? ( sở kiến thức vỊ t/c

cđa ba z¬ tan )

Gv yêu cầu HS viết PTHH Minh hoạ GV cho Hs nghiªn cøu SGK nªu øng dơng cđa NaOH

Hoạtđộng 2

GV yêu cầu HS đọc SGK cho biết t/c vật lí, t/c HH CaCO3 ?

? Nªu øng dơng cđa CaCO3 ?

Hoạt động 3

GV hớng dẫn HS đọc SGK tóm tắt mộtsốt/c ứng dụng Canxi sunfat

B)Métsèhỵp chÊt quan träng cđa canxi: I)Canxi hi®roxit: (Ca(OH)2)

1.TÝnh chÊt

- TÝnh chÊt vËt lý: (SGK)

- Tính chất hoá học : Ca(OH)2 làbazơ mạnh, dễ

dµng hÊp thơ khÝ CO2

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

2 øng dông (SGK) II) Canxi cacbonat: 1.TÝnh chÊt

- TÝnh chÊt vËt lý: (SGK)

- TÝnh chÊt ho¸ häc : Dễ bị nhiệt phân huỷ CaCO3 t0 CaO + CO2

- CaCO3 tan dÇn níc cã hoµ tan CO2:

CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2

2) øng dông : (SGK) III) Canxi sunfat: 1)Tính chất :

Là chất rắn màu trắng, tồn dới dạng muối ngậm nớc CaSO4.2H2O gọi thạch cao sống

-Khi un núng n 1600C thạch cao sống bién thành

th¹ch cao nung

CaSO4.2H2O ⃗t0 CaSO4.H2O + H2O

2)ứng dụng (SGK) 3 Hoạt động 4

Củng cố , luyện tập :

GV yêu cầu HS nhắc lại t/c t/c vừa häc thùc hiƯn d·y chun ho¸ sau M → MOH → MHCO3 → M2CO3 → CO2

Hoạt động GV HS Nội dung Hoạt động 1

GV cho HS đọc SGK cho biết ? Thế nớc cứng ? Gv cho Hs nghiên cứu SGK ? Có loại nớc cứng, thành phần hoá học chúng ?

Gv HS cho viÕt PTHH

Hoạt động 2

GV cho Hs nghiên cứu SGK.Trả lời câu hỏi

? Tác hại nớc cứng đời sống, sản xuất nh ? cho VD ?

Hoạt động3

Gv: Làm để làm mềm nớc cứng ? Dựa vào KN, tính chất, thành phần hoá học nớc cứng, dự đoán pp cụ thể làm mềm nớc cứng tạm thời ? làm mềm nớc cứng vĩnh cửu ?viết PTHH

Loại bỏ kết tủa thu đợc nớc mềm

Gv cho HS đọc SGK,Gv giới thiệu ngồi pplàm mềm nớc cứng cịn sử dụng pp khác nh pp trao đổi ion

Hoạtđộng 4

GV cho HS đọc SGK nêu cách nhận biết ion Ca2+ ,

Mg2+

HS viÕt PTHH

C: N íc cøng : 1. Khái niệm :

Nớc cứng nớc có chøa nhiỊu ionCa2+,

Mg2+

- Ph©n biƯt : níc cøng cã tÝnh cøng t¹m thêi , níc cøng vĩnh cửu toàn phần

a Tính cứng tạm thời

- Là tính cứng gây nên muèi Ca(HCO3)2 vµ Mg(HCO3)2

Ca(HCO3)2 ⃗t0 CaCO3 ↓ + CO2 ↑

+H2O

Mg(HCO3)2 ⃗t0 MgCO3 ↓ + CO2 ↑

+H2O

b TÝnh cøng vÜnh cöu :

- Là tính cứng gây nên muối sunfat, cloruacủa canxi magie(CaCl2,

CaSO4, MgCl2, MgSO4)

c Tính cứng toàn phần :

- Gồm tính cứng tạm thời tính cứng vĩnh cửu

2 Tác hại n ớc cứng :

- Trong đời sống : dùng nớc cứng để tắm giặt khơng sạch, làm quần áo chóng hỏng - Trong sản xuất : Tạo cặn, lãng phí nhiờn liu tc ng ng nc

3.Cách làm mềm n ớc cứng

a Phơng pháp kết tủa :

- Loại bỏ giảm bớt ion Ca2+,

Mg2+khỏi nớc cứng dới dạng chất không

tan

+> §un nãng

Ca(HCO3)2 ⃗t0 CaCO3 ↓ + CO2 ↑ +

H2O

+> Dïng Ca(OH)2

Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3 ↓

+2H2O

+> Dïng Na2CO3Hc Na3PO4

Ca(HCO3)2+Na2CO3 → CaCO3 ↓ +2Na

HCO3

CaSO4 + Na2CO3 → CaCO3 ↓ +

Na2SO4

b Phơng pháp trao đổi ion : ( SGK) 4 Nhận biết ion Ca2+ , Mg2+ dung

dÞch

- Dïng dd mi chøa CO32- sÏ t¹o kÕt tđa

CaCO3 , MgCO3 Sơc khÝ CO2 d vµo dd

nÕu kÕt tđa tan chøng tá cã mỈt cđa Ca2+,

Mg2+

Ca2+ + CO

32- → CaCO3 ↓

CaCO3 + CO2 +H2O → Ca(HCO3)2

Ca2+ + 2HCO

-Mg2+ +CO

32- → MgCO3 ↓

MgCO3 + CO2 + H2O →

Mg(HCO3)2(tan)

Mg2+ + 2HCO

Hoạtđộng Củng cố , luyện tập

- Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dd Ca(HCO3)2sẽ

A Có kết tủa trắng B Có bọt khí thoát C có kết tủa trắng bọt khí D tợng

ỏp ỏn ỳng A Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 → CaCO3 ↓ trắng + 2H2O

H

íng dÉn vỊ nhµ : BT 7,8,9 (SGK) trang 119 , 6.34-> 6.39 trang 51 (SBT )

Tiết 46: Luyện tập - Tính chất kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ số hợp chất chúng I) Chuẩn kiến thức kĩ cần đạt:

1. KiÕn thøc :

- Cđng cè, hƯ thèng ho¸ kiến thức kim loại kiềm, KLK thổ hợp chất chúng 2. Kỹ năng:

- Rèn kỹ giải tập kim loại kiềm KLK thổ - Viết pthh dạng phân tử ion rót gän

II: Chn bÞ :

GV : Bảng phụ dùng cho hoạt động nhóm, bảnốmtms tắt kiến thức vị trí, cấu tạo nguyên tử, t/c vật lý, t/c hoá học đặc trng phơng pháp điều chế KLK KLKT Phiếu học tập , bi dng

HS: Ôn tập kiến thức III: Tiến trình dạy học

1 Kiểm tra cũ :

- HÃy nêu biện pháp làm mềm nớc cứng ? Viết PTP/Ư có ? 2. Bµi míi :

Hoạt động GV học sinh Nội dung ghi

Hoạt động :

- Cđng cè kiÕn thøc vỊ vÞ trÝ cấu tạo

Gv: Dùng BTH cho HS nhắc lại vị trí nhóm IA,IIA

- HÃy cho biết cấu hình e lớp cùng, điện tích , số oxi hoa KLK, KLKthổ (điển hình Na, Mg)

So s¸nh

Hoạt động 2:

Củng cố qui luật biết đổi t/c vật lý : Gv dùng bảng ghi số số vậtlý quan trọng KLK, KLK thổ học sinh nhận xét rút nhận xét Gv yêu cầu HS so sánh nhiệt độ nóng chảy,nhiệt độ sôi , khối lợng riêng đơn chất nhóm IA, IIA nhận xét, rút kết luận

Gv cho HS so s¸nh tÝnh chÊt ho¸ häc cđa KL nhóm IA, IIA,

So sánh tính bazơ NaOH, Mg(OH)2

Hoạt động 3:

GV lùa chän mét sè bµi tËp cho häc sinh vËn dơng

Bµi tËp 1( SGK) T118

Bµi tËp 2: Cho 2,84 g hỗn hợp CaCO3 MgCO3 t/d hết víi dd HCl

thÊy bay 672ml khÝ CO2 (đktc)

Phần trăm khối lợng muối hỗn hợp

A) Kiến thức cần nhớ

I) Cấu hình e nguyên tử , điện tích , số oxihoá Cấu hình e

lớpngoàicùng Điện tích oxihoá Số Na Chỉ có 1e: 3s1 Tạo Na+ +1

Mg ChØ cã 2e :

3s2+ T¹oMg2+ +2

II) Củng cố qui luật biến đổi tính chất vật lý tính chất hố học :

- TÝnh chÊt vËt lý (SGK) - TÝnh chÊt ho¸ học a.Đơn chất :

- KLK cú tớnh kh mạnh khử nớc dễ dàng nhiệt độ thờng

-KLK thổ : tính khử mạnh , yếu KLK

b Hỵp chÊt :

- NaOH : - tính bazơ mạnh

- t/d c¸c axit, oxitaxit, dd mi cđa KL - Mg(OH)2 Tính bazơ yếu : tác dụng với axit

c TÝnh chÊt cña mét sè muèi quan träng cña Na, Ca

III) Bµi tËp :

+ Bài tập 1: Đáp án B

Khi xếp KLK thổ theo chiều tăng dần ĐTHN Từ Be -> Ba bán kính nguyên tử tăng dần Năng lợng ion hoá giảm dần tính khử tăng dần, khả p/ với nớc tăng dÇn

+ Bài tập 2: Đáp án B

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 ↑ + H2O

X (mol) x

MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 ↑ + H2O

A 35,2%vµ64,8% B 70,4%vµ 29,6%

C 84,4%vµ14,5% D

17,6%vµ82,4%

Gv hớng dẫn HS tóm tắt đầu , h-ớng dẫn giải

Bài tập 8(SGK) trang

upload.123doc.net

Gv gọi HS lên bảng làm BT

Bi 9: Viết PTHH P/Ư để giải thích việc dùng Na3PO4 lm mm nc

cứng có tính cứng toàn phần

GV cho HS lên bảng làm BT viết PTHH

Bµi tËp (SGK) trang upload.123doc.net

GV híng dẫn HS tóm tắt đầu HS viết PTHH , tìm số mol , tính khối lợng

Ta cã ¿❑ nco2 = x+y =

0,672

22,4 =0,3 (1) Mhỗn hợp= 100x +84y = 2,84 (2) X= 0,02

Y= 0,01 ⇒ % CaCO3 = 0,02 100

2,84 100 (%) %CaCO3 = 70,4 (%) ; % MgCO3 =29,6 (%)

+ Bµi tËp 8: Nớc cứng toàn phần

Vì nớc vừa có tÝnh cøng t¹m thêi Ca(HCO3))2,

Mg(HCO3)2 võa cã tÝnh vÜnh cưu MgCl2, CaCl2 nªn

cã tÝnh cøng toàn phần

+ Bài tập 9: Na3PO4 làm mềm nớc cứng toàn phần

3Ca(HCO3)2+2Na3PO4 Ca3(PO4)2 +6NaHC

O3

3Mg(HCO3)2+2Na3PO4 → Mg3(PO4)2 ↓ +6NaHCO

3CaCl2+ 2Na3PO4 → Ca3(PO4)2 ↓ + 6NaCl

3MgCl2 + 2Na3PO4 → Mg3(PO4)2 ↓ +6NaCl

3CaSO4 +2Na3PO4 → Ca3( PO4)2 ↓ + 3Na2SO4

3MgSO4 +2Na3PO4 → Mg3(PO4)2 ↓ + 3Na2SO4

Bµi tËp 7:

CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2

X( mol) x x x

MgCO3 + CO2 + H2O → Mg(HCO3)2

Y(mol) y y y Ta cã n ❑co

2 = x + y =

2,016

22,4 =0,09 (1) mhỗn hợp= 100x + 84 y = 8,2 (2)

=> x= 0,04 y = 0,05

-> mCaCO ❑3 = 100 0,04 = g

-> mM ❑gCO3 = 84 0,05 = 4,2 g

Hoạt động 4: Củng cố , luyện tập

Cho HS lµm BT6 (SGK) T132 H íng dÉn vỊ nhµ

Ngµy: 02/02 /2012

Tiết 47; 48 Bài 27- Nhôm hợp chất nhôm I) Chuẩn kiến thức kĩ cần đạt:

1. KiÕn thøc :

- HS biÕt: vÞ trÝ, cÊu hình electron lớp cùng, tính chất vật lý,ỷtạng thái tự nhiên, ứng dụng nhôm

- HS hiu: + nhơm KL có tính khử mạnh: phản ứng đợc với dd axit, nớc, dd kiềm, oxit kim loi

+ nguyên tắc sản xuất nhôm phơng pháp điện phân nóng chảy 2. Kỹ :

- Quan sát mẫu vật, thÝ nghiƯm, rót kÕt ln vỊ t/c ho¸ häc nhận biết ion nhôm - Viết pthh minh hoạ t/c hoá học nhôm

- S dng v bảo quản hợp lý đồ dùng nhôm - Tính % khối lợng nhơm hh kim loại đem p/ II: Chuẩn bị :

GV : + BTH, dụng cụ hoá chất, hạt nhôm, nhôm, c¸c dd HCl, H2SO4, lo·ng NaOH, NH3

+ hình ảnh ứng dụng nhơm quặng boxit, số mẫu vật saphia + tranh vẽ sơ đồ thùng điện phân Al2O3 nóng chảy

HS : chuẩn bị III: Tiến trình dạy học :

1 KiĨm tra bµi cị : Lång vµo bµi míi 2. Bµi míi :

Hoạt động GV HS Nội dung ghi

Hoạt động 1

- GV dïng BTH cho HS t×m vị trí nhôm ?

- HS vit cu hình e ngun tử nhơm suy Al có tính khử mạnh có số oxihoa +3 Hoạt động 2

GV cho HS nghiªn cøu SGK t×m hiĨu t/c vËt lý cđa Al

A) Nhôm

I) Vị trí BTH, cấu hình e nguyên tử

Vị trí : Nhôm (Al) ë « sè 13, thuéc nhãm IIIA, chu kú BTH

Cấu hình e 1s22s22p63s23p1, lớp có 3e, khả

năng

Al Al3+ + 3e

Sè oxihoa hỵp chÊt +3 II) TÝnh chÊt vËt lý :

Hoạt động 3

- Trên sở kiến thức học Gv yêu cầu HS dự đoán t/c hố học nhơm ? So sánh KLK, KLK thổ(Na, Mg ) học

- Tính chất Al đợc thể qua p/ với chất ? GV kiểm tra dự đốn thí nghiệm Đốt cháy dây nhơm khơng khí, t/d với axit, t/d với H2O, t/d NaOH ?

viÕt PTHH thĨ ?

GV bổ sung Al bền khơng khí nhiệt độ thờng tạo lớp Al2O3

rất mỏng bảo vệ

Tại vật nhôm lại bền nớc?

Lu ý phản ứng dõng l¹i t¹o Al(OH)3

GV cho HS nhận xét kết luận Hoat động 4

Gv cho Hs nghiªn cøu SGK nªu mét sè øng dơng trạng thái tự nhiên Al ?

Hot động 5

GV cho Hs tr¶ lêi mét sè câu hỏi Al điều chế pp ? h·y gi¶i thÝch ?

? Nguyên liệu để Sx Al ? Cho biết cơng đoạn SX nhụm?

? Biện pháp kỹ thuật điện phân nhôm oxit nóng chảy ?

? Vit sơ đồ điện phân p/ sảy điện cực PTĐP ?

Hoạt động 6

Cđng cè, lun tËp : Bµi tËp 1(SGK) trang 128

H

íng dÉn vỊ nhµ : lµm BT 2,3,4 (SGK) trang 128

III) TÝnh chÊt ho¸ học :

Nhôm KL có tính khử mạnh, sau KLK kiềm thổ nên dễ bị oxihoa thành ion dơng

Al Al3+ + 3e

1) T¸c dơng víi phi kim : ( O2, Cl2 ,S)

a T¸c dơng víi halogen: 2Al + Cl2 → AlCl3

b T¸c dơng víi O2 4Al + 3O2 ⃗t0 2Al2O3

2)T¸c dơng víi axit :

2Al +6 HCl → 2AlCl3 + 3H2 ↑

Al t/d mạnh với dd HNO3 lỗng, HNO3,H2SO4 đặc nóng

, Al khử N+5, S+6 xuống oxihoa thấp

Al + 4HNO3(lo·ng) ⃗t

Al(NO3)3 + NO ↑ + 2H2O

2Al + 6H2SO4 (®) ⃗t0 Al2(SO4)3 +3SO2 ↑ +6H2O

* Al khơng tác dụng HNO3, H2SO4 đặc nguội

3)T¸c dụng với oxit kim loại :( P/Ư nhiệt nhôm) 2Al + Fe2O3 ⃗t

0

Al2O3 + 2Fe

4)T¸c dơng víi níc : ( rÊt Ýt )

2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 ↓ + 3H2 ↑

(1)

5)T¸c dơng víi dung dịch kiềm :

Al(OH)3 hiđroxit lỡng tính nªn t/d víi dd kiỊm

Al(OH)3 + NaOH → Na AlO2 + 2H2O (2)

( Natri alumilat) Céng (1) vµ (2) ta cã

2Al + 2NaOH + 2H2O → 2Na AlO2 +3H2 ↑

* KL : nh vËy Al cã thể tan dd kiềm giải phóng H2

IV) Ưng dụng trạng thái tự nhiên : 1. ứng dụng : (SGK)

2 Trạng thái tự nhiên :

- Al tồn dạng hợp chÊt : §Êt xÐt: Al2O3

2SiO2.2H2O, Mica : K2O.Al2O3.6H2O, Boxit

:Al2O2.nH2O, Criolit: 3NaF.AlF3 (hay Na3AlF6)

V) Sản xuất nhôm :

- Al c SX PP điện phân nhơm oxit nóng chảy 1. Ngun liệu :

- Quặng boxit Al2O3 2H2O làm nguyên liệu để thu

đợc Al2O3 nguyên chất

2 Điện phân nhôm oxit nóng chảy

Chuẩn bị chất điện li nóng chảy Hoà tan Al2O3

criolit nóng chảy Quá trình điện phân :

ë cùc ©m : Al3+ + 3e → Al

ë cùc d¬ng 2O2- → O

2 + 4e

- Khí oxi nhiệt độ cao đốt cháy cực dơng bon sinh hỗn hợp khí CO, CO2 Do trình

Tiết 48 số hợp chất quan trọng nhôm I) Chuẩn kiến thức kĩ cần đạt:

1. KiÕn thøc :

- Biết đợc tính chất vật lý ứng dụng oxit, hiđroxit,muối sunfat nhôm, nhôm ơxit nhơm hiđroxit có tính lỡng tính

- BiÕt tÝnh chÊt lìng tÝnh cđa Al2O3, Al(OH)3: võa t¸c dụng với axit, vừa tác dụng với bazơ

mạnh

2. Kỹ :

- Dự đoán, kiĨm tra b»ng thÝ nghiƯm vµ kÕt ln vỊ tÝnh chất oxit, hiđroxit nhôm, nhận biết ion nhôm

- Viết PTHH dạng phân tử ion rút gọn minh hoạ t/c hố học h/c nhơm - Sử dụng bảo quản hợp lý đồ dùng nhơm

- Gi¶i mét sè BT vỊ tÝnh % vỊ khèi lỵng mi KL kiỊm thỉ hèn hợp phản ứng II) Chuẩn bị :

- GV : dụng cụ ống nghiệm , pipet, kẹp gỗ, giá đựng ống nghiệm - Hoá chất : Al(OH)3 , NH3 , H2O , HCl, NaOH,

- HS : ChuÈn bị

III) Tiến trình dạy học :

1 Kiểm tra cũ : HÃy nêu tính chất hoá học Al ? Viết PTHH minh hoạ ? 2. Bµi míi :

Hoạt động GV HS Nội dung ghi

Hoạt động 1

GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK cho biết tính chất vật lý trạng thái tự nhiên cđa Al2O3 ?

GV biĨu diƠn thÝ nghiệm chứng minh Al2O3 oxit lỡng tính Yêu cầu HS

viết PTHH dạng phân tử ion rót gän cđa p/

GV cho HS nghiªn cøu SGK vỊ øng dơng cđa Al2O3 ?

Hoạt động 2

GV cho HS nghiªn cøu SGK nªu t/c vËt lý cđa Al(OH)3?

GV biĨu diƠn thÝ nghiƯm chứng minh Al(OH)3 có tính lỡng tính Yêu cầu HS

viết PTHH dạng phân tử, ion rút gọn ?

Hoạt động

GV cho HS nghiªn cøu SGK , GV giíi thiƯu mét sè mi cđa Al ?

u cầu HS giải thích việc dùng phèn chua làm nớc đục ?

B) Một số hợp chất quan trọng nhôm I) Nh«m oxit: Al2O3

1.TÝnh chÊt :

- Là chất rắn màu trắng, không tan nớc khơng tác dụng với nớc , nóng chảy nhiệt độ 20500c nhơm ơxit oxit lỡng tính

a) T¸c dơng víi axit:

Al2O3 +6HCl → 2AlCl3 +3 H2O

Al2O3 +6H+ → 2Al3+ + 3H2O

b)T¸c dơng víi dd kiÒm:

Al2O3 +2 NaOH → 2Na AlO2 +H2O

Al2O3 + 2OH- → 2AlO2

-2

ø ng dông : (SGK)

II) Nhôm hiđroxit: Al(OH)3

1.Tính chất :

- Là chất rắn màu trắng kết tủa dạng keo - Al(OH)3 bị phân huỷ nhiệt độ cao

2Al(OH)3 ⃗t0 Al2O3 +3 H2O

- Al(OH)3 cã tÝnh lìng tÝnh ( tÝnh bazơ trội tính

axit)

* Tác dụng víi axit

Al(OH)3 +3 HCl → AlCl3 +3 H2O

Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O

* T¸c dơng víi dd kiỊm

Al(OH)3 + NaOH → Na AlO2 + 2H2O

Al(OH)3 +OH- → AlO2- +2H2O

2)

§iỊu chÕ Al(OH) 3:

AlCl3 +3NH3 +3H2O → Al(OH)3 ↓

+3NH4Cl

Al3++ 3NH

3 + 3H2O → Al(OH)3 ↓

+3NH4+

III) Nh«m sunfat: Al2(SO4)3

Hot ng 4

GV gợi ý cách nhận biết ion Al3+

dd kiỊm m¹nh (NaOH, KOH)

- PhÌn nh«m : Na2SO4.Al2(SO4)3 24H2O

- PhÌn chua dùng nghành công nghiệp giấy, da, dùng làm nớc

IV) Cách nhận biết ion Al3+ dung dÞch

Al3+ + 3OH- → Al(OH) ↓

Al(OH)3 + OH- (d) → AlO2- +2H2O

Hoạt động 5 Củng cố, luyện tập :

- Bài tập : Điện phân Al2O3 nóng chảy với cờng độ 9,65A thời gian 3000 giây thu đợc

2,16g Al HiƯu xt cđa qu¸ trình điện phân A: 60% B: 70% C: 80% D: 90% 2Al2O3 ⃗dpnc 4Al + 3O2 ↑

MAl lýthuyÕt = AIT

nF =

27 9,65 3000

3 96500 =2,7g ; HiÖu xuÊt : H =

2,16

2,7 100=80 % Đáp án C

Híng dÉn vỊ nhµ :

- Lµm BT 5,6,7 (SGK) trang 128 ,BT6.42-> 6.50 (sách tập trang 52,53.)

Ngµy: 10/02/2012

Tiêt 49: 29 - Luyện tập tính chất của nhơm hợp chất nhơm I) Chuẩn kiến thức kĩ cần đạt:

1. KiÕn thøc :

- Cñng cố hệ thống hoá kiến thức nhôm hợp chất nhôm 2. Kỹ :

- Rèn kỹ giải tập nhôm hợp chất nhôm - Viết PTHH dạng phân tử ion rót gän

II) Chn bÞ :

- GV : Chuẩn bị BTH, bảng phụ ghi số số vật lý nhôm , chuẩn bị số câu hỏi tập nhằm hệ thống kiến thức học

- HS : ¤n tËp kiÕn thøc , lµm BT SGK III) TiÕn trình dạy học :

1 Kiểm tra cị ( lång vµo bµi míi ) 2. Bµi míi :

Hoạt động 1

GVcđng cè kiÕn thøc cho HS vỊ vÞ trÝ Cấu tạo t/c vật lý Al Dùng BTH yêu cầu HS cho biết vị trí Al

( vị trí ô, nhóm, chu kỳ) viết cấu hình e nguyên tử Al ? Giải thích Al có tính khử mạnh có số oxihoa +3 hỵp chÊt

Hoạt động 2

GV yêu cầu Hs trình bày tính chất hoá học Al theo giàn ý

GV yêu cầu hS viết PTHH nh«m tan dd

Axit (VD: HCl ) tan dd kiềm (VD: NaOH)

GV yêu cÇu Hs viÕt PTHH chøng minh Al2O3 Al(OH)3 cã tÝnh lỡng

tính ?

GV yêu cầu Hs dẫn p/ chứng tỏ axit aluminic axit yếu axit cac bonic

Hoạt động 3

Gv cho HS lµm BT1,2.(SGKtrang 134)

Gvcho HS lµm BT (trang 134) GV gọi HS lên bảng làm tập

Bµi tËp (trang 134SGK) GV híng dÉn HS làm BT Cho HS lên bảng làm tập Đặt a,b lµ sè mol cđa K, Al, viÕt PTHH

Hoạt động 4

H íng dÉn HS vỊ nhµ lµm BT 6.75, 6.77,6.78 (SBT trang 57 )

I) Kiến thức cần nhớ :

1.Vị trí cấu tạo , cấu hình e nguyên tử - Al «13 , chu kú 3, nhãm IIIA

- cấu hình e 1s22s22p63s23p1

- Năng lợng ion ho¸:

Độ âm điện 1,61 , số oxihoa +3 Cấu tạo đơn chất lập phơng tâm diện 2.Tính chất hố học:

a TÝnh khư cđa nh«m : Nh«m tác dụng với PK (O2,Cl2, S)

Nhôm tác dơng víi dd H2SO4 lo·ng

Al t¸c dơng víi H2O

Nhôm tác dụng với dd muối KL cã tÝnh khư u h¬n

b TÝnh chÊt cđa hợp chất nhôm: + Chứng minh Al2O3 oxit lìng tÝnh

Al2O3 +6 HCl → 2AlCl3 + 3H2O

Al2O3 + 2NaOH → 2Na AlO2 +H2O

+ Chứng minh Al(OH)3 hiđroxit lỡng tÝnh

Al(OH)3 + HCl → AlCl3 +3 H2O

Al(OH)3 + NaOH → Na AlO2 +2H2O

+ Nh«m sufat: PhÌn chua : K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O

+ PhÌn nh«m : M2SO4.Al2(SO4)3.24H2O

3.Bài tập : BT1 (SGK trang134) Đáp án B

Nhôm bền không khí nớc có màng ôxit Al2O3bền vững bảo vệ

Bi : Chọn đáp án D

Nh«m kh«ng tan dung dịch NH3(bazơ yếu)

Bài tập 3: PTHH

(Al2O3 + 2NaOH → 2Na AlO2 +H2O )

2Al + NaOH + 2H2O → 2Na AlO2 +3H2 ↑

nH2=13,44

22,4 =0,6(mol)⇒nAl=

2 0,6 nAl=0,4(mol)⇒mAl=0,4 27=10,8g

⇒mAl2O3 =31,2 – 10,8 = 20,4 g

Đáp án B

Bµi tËp : PTHH : Đặt a,b số mol K, Al 2K + 2H2O → 2KOH + H2 ↑ (1)

a a a a

2 (mol)

2Al + 2KOH +2H2O → 2KAlO2+ 3H2 ↑ (2)

b b b b 3b

Khi thªm HCl vào dd A lúc đầu có kết kết tủa Vậy dd A phải d KOH

KOH + HCl → KCl +H2O (3)

§Õn bắt đầu có kết tủa :

HCl + KAlO2 +H2O → Al(OH)3 ↓ +KClO3

Sè mol HCl =0,1.1 = 0,1 (mol ) = nKOHcßn d (3)

Trong A= nKOH(!)=nKOH(2)=0,1⇒a −b=0,1

39a +27b =10,5

⇒ a= 0,2 b =0,1

% sè mol cña Al = 0,1

0,3.100 %=33,33(%) %Sè mol cña K = 66,67 (%)

Ngµy: 28./.02/2011

TiÕt 50: Bµi 30 - Thùc hµnh tính chất natri, magie, nhôm hợp chất cđa chóng

I) Chuẩn kiến thức kĩ cần đạt: 1. Kiến thức :

- HS biết: Mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: + So sánh khả phản ứng Na, Mg Al với nớc + Nhôm p/ với dd kiềm

+ P/ nhôm hiđroxit với dd NaOH với dd H2SO4 loÃng

2. Kỹ :

- S dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành an tồn, tghành cơng thí nghiệm - Quan sát thí nghiệm, nêu tợng, giải thích viết ptp hoá học Rút nhận xét - Viết tờng trình thí nghiệm

II) Chn bÞ :

- GV : chuẩn bị dụng cụ hoá chÊt

- Dụng cụ : ống nghiệm , ống hút nhỏ giọt, giá để ống nghiệm , đũa thuỷ tinh, kẹp gỗ - Hoá chất : Na, Mg, Al, MgO, dd CaCl2, BaCl2, dd CuSO4, dd xà phịng , dd phênoltalin

- HS : §äc trớc thực hành III) Tiến trình dạy học :

1 Kiểm tra cũ : (không ) 2. Bµi míi :

Hoạt động GV HS Nội dung

Hoạt động 1:

- GV chia thành nhóm để tiến hành thí nghiệm

- Chuẩn bị tiến hành thí nghiệm a,b, nh SGK lu ý lấy Na hạt ngô cẩn thận đốt cháy khí H2

- Gv híng dẫn Hs quan sát tợng giải thích viết PTPƯ lu ý Al

Phải cạo lớp oxit bên ngồi Hoạt động 2:

HS tiÕn hµnh thÝ nghiƯm nh SGK Quan s¸t bät khÝ tho¸t ? viÕt PTP¦ ?

Hoạt động :

Hs tiến hành thí nghiệm nh SGK Quan sát tợng viết PTPƯ? Giải

I.Thí nghiệm 1: Phản øng cđa Na,Mg, Al víi n

íc :

1 Na tác dụng với nớc nhiệt độ thờng Na + H2O → NaOH + H2 ↑

2.Magie tác dụng với nớc nhiệt độ thờng Mg khử nớc chậm

3.Al tác dụng với nớc nhiệt độ thờng 2Al + H2O → Al(OH)3 ↓ + 3H2

II) Thí nghiệm 2: nhôm tác dụng với dung dÞch kiỊm :

Al + H2O → 2Al(OH)3 ↓ + 3H2 ↑

(1)

Al(OH)3 + NaOH → Na AlO2 +2H2O

(2)

KÕt hỵp (1) ,(2) ta cã PTHH

thÝch hiƯn tỵng ↑

III) ThÝ nghiƯm 3: TÝnh l ìng cđa Al(OH)3

PTHH

2Al(OH)3 +6HCl → 2AlCl3 +6 H2O

Al(OH)3 + NaOH → Na AlO2 +2H2O

Hoạt động : Củng cố , hớng dẫn viết tờng trình

Hs thu dän dơng ho¸ chÊt , vƯ sinh líp häc

GV nhËn xÐt giê thùc hµnh rót kinh nghiƯm cho giê thùc hành lần sau Hớng dẫn nhà ; chuẩn bị giê sau kiĨm tra 1tiÕt

Ngµy: 07 / /2011

Tiết 51: KIĨM TRA VIÕT (1 tiết) A) Mục tiêu kiểm tra:

1) KiÕn thøc:

HS vận dụng kiến thức học để trả lời câu hỏi giải tập đề kiểm tra.Qua HS tự đánh giá mức độ tiếp thu kiến thức thân

- HS rÌn luyÖn l m b i kià ểm tra , trả lời nhanh câu hỏi , giải nhanh tập để làm kiểm tra Và rèn kĩ viết PTHH , kĩ tính tốn

3) ChuÈn bÞ:

GV đĐề kiểm tra trắc nghiệm khách quan trắc nghiệm tự luận tỉ lệ 30% 70% HS Kiến thức cũ chương I II để làm kiểm tra

B Ma trËn kiểm tra:

I) Phần TNKQ gồm 08 câu: câu 0,25 điểm = 2,0 điểm II) Phần tự luận: 8,0 điểm

III) Điểm cho toàn bài: 10,00 ®iĨm

Kiến thức Điểm Mức độ Điểm

BiÕt HiĨu VËn dơng

I) PhÇn TNKQ 2

1 KLK 0,25 0,25

2 H/c QT cña KLK 0,25 0,25 0,50

3 Kim lo¹i kiỊm thỉ 0,25 0,25

4.H/c q träng cña Ca 0,25 0,25 0,50

5 Al vµ h/c cđa Al 0,25 0,25 0,50

II) PhÇn tù luËn 8

1 KLK vµ h/c quan träng cđa KLK

1,00 1,00 1,0 3,00

2.KLKT vµ h/c quan träng cña Ca

1,00 1,00 1,0 3,00

3 Al h/c nhôm 0,50 0,50 1,0 2,00

Ngày: 07 / /2011

Chơng VII

Sắt số kim loại quan trọng Tiết 52: Bài 31 - Sắt

I: Chun kin thức kĩ cần đạt: 1.Kiến thức: HS biết

- Vị trí, cấu hình electron lớp cđa s¾t, tÝnh chÊt vËt lý cđa s¾t

- Tính chất hoá học sắt: tính khử trung bình ( t¸c dơng víi oxi, lu hnh, clo, níc, dung dịch axit, dung dịch muối)

- Sắt tự nhiên (các oxit sắt, FeCO3, FeS2)

2.Kỹ :

- Dự đốn, kiểm tra thí nghiệm kết luận đợc tính chất hố học sắt - Viết PT HH minh hoạ tính khử sắt

- Tính thành phần % khối lợng sắt hỗn hợp phản ứng Xác định tên kim loại dựa vào số liệu thực nghiệm

II: ChuÈn bÞ :

- GV : BTH , dụng cụ ống nghiệm , giá đựng ống nghiệm, đèn cồn , kẹp gỗ - Hố chất : dd H2SO4lỗng , dd CuSO4 , dây sắt , đinh sắt, dd HNO3 c

- HS : chuẩn bị III: Tiến trình dạy học :

1 n định lớp, kiểm sĩ số Bài

Hoạt động thầy trò Nội dung ghi

GV cho HS quan sát BTH xác định vị trí sắt ?

HS viÕt cÊu h×nh e cđa Fe, Fe2+,

Fe3+ ? viết dới dạng ô lợng tử ? từ

đặc điểm cấu hình e nguyên tử sắt em có nhận xét khả nhờng e nguyên tử Fe ?

GV nhận xét kết luận Hoạt động 2

GV cho HS nghiªn cứu SGK nêu tính chất vật lý sắt ?

Hoạt động 3

? Hãy dự đoán khả hoạt động sắt ? Từ dự đoán HS, Gv ? Vậy trờng hợp Fe bị oxihoa thành Fe2+,Fe3+

GV cho HS lÊy VD Fe t/d víi PK , viÕt PTHH cđa p/

Hs xác định số oxihoá sắt ? Em có nhận xét khả phikim oxihoa Fe ?

-GV làm thí nghiệm sắt t/d với dd HCl, H2SO4 loÃng cho HS xác

nh cht oxihoa, chất khử p/?

-Hs viÕt PTHH cña p/ xảy -Gv lu ý Fe không t/d với HNO3,

H2SO4 đặc nguội

GV Sắt t/d với nớc điều kiện ?Gv giới thiệu, Hs viết cân PTHH ,ở nhiệt độ thờng mẩu sắt để khơng khí ẩm có tợng ?

Hoạt động4

GV choHS nghiªn cøu SGK ?

Tự nhiên sắt tồn trạng thái ? sắt có đâu ? loại khoáng vật có giá trị công nghiệp luyện kim ?

Vị trí : Fe ô 26 , chu kú 4, nhãm VIIIB - CÊu h×nh e :

Fe : 1s22s22p63s23p63d64s2

Fe2+ : 1s22s22p63s23p63d6

Fe3+ : 1s22s22p63s23p63d5

- Sè oxihoa +2, +3

II: TÝnh chÊt vËt lý : (SGK)

III: TÝnh chÊt ho¸ häc :

-Sắt có tính khử TB t/d với chất oxi hoá yếu sắt bị oxi hoa đến số oxihoa +2

Fe → Fe2+ + 2e

-Với chất oxihoa mạnh sắt bị oxihoađếnsốoxihoa +3 Fe → Fe3+ + 3e

1.T¸c dơng víi phi kim : a.T¸c dơng víi l u hnh: Fe0 + S0⃗t0Fe+2

S

−2

b.T¸c dơng víi oxi :

Fe + O2 ⃗t0 Fe3O4

c T¸c dơng víi clo :

Fe0 + 3 Cl0

2

⃗

t

2 Fe+3 Cl−13 2.T¸c dơng víi axit :

a

víi dd HCl, H2SO4 lo·ng

Fe0 + H+1

2SO4→Fe +2

SO4+H

0 ↑

b

Với dung dịch HNO3, H2SO4 đặc, nóng

Fe0 + NO3¿3+NO +2

↑+2H2O

4HNO+5 3(loang)→Fe

+3

¿

*Fe bị thụ động hố axit HNO3,H2SO4 đặc nguội

3.T¸c dơng víi dung dÞch mi :

Fe khử đợc ion KL đứng sau dãy điện hoá

Fe + Cu+2 SO

4→Fe +2

SO4+Cu↓ 4.T¸c dơng víi n íc :

- nhiệt độ cao sắt khử nớc tạo H2 Fe3O4

FeO

3Fe + 4H2O

0

t<57 OC

¿

⃗

¿

Fe3O4 + 4H2 ↑

Fe + H2O

0

t>57 OC¿ FeO+H2↑

⃗

IV: Trạng thái tự nhiên :

- Sắt tồn chủ yếu dạng hợp chất

- Quặng manhetit (Fe3O4) có tự nhiên

- Quặng hematit đỏ (Fe2O3) , quặng hemtit nâu

- s¾t cã hemoglobin cđa máu làmnhiệm vụ vận chuyển oxi trì sống

3.Cđng cè, lun tËp :

Dựa vào cấu hình e ngun tử Fe giải thích tong p/ hoá học sắt lại bị oxihoa đến Fe2+ , Fe3+ ? Lấy ví dụ minh hoạ ?

Lµm bµi tËp 1,2 (SGK) trang 141

4 H íng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ : Bµi tËp 3,4,5, (SGKtrang 141)

Ngµy: 14 / /2011

Tiết 53 : Bài 32 - Hợp chất sắt I) Chuẩn kiến thức kĩ cần đạt:

1 KiÕn thøc *HS biÕt :

- TÝnh chÊt vËt lý, nguyên tắc điều chế ứng dụng số hợp chất sắt

* HS hiểu:

- Tính khử hợp chất sắt(II): FeO, Fe(OH)2, muối sắt (II)

- Tính oxi hoá hợp chất sắt(III): Fe2O3, Fe(OH)3, muối sắt (III)

2.Kỹ :

- D oỏn, kim tra bng thớ nghiệm kết luận đợc tính chất hố học hp cht ca st

- Viết PTHH dạng phân tử ion rút gọn minh hoạ tính chất hoá häc - NhËn biÕt ion Fe2+, Fe3+ dung dÞch.

- tính thành phần % khối lợng muối sắt oxit sắt phản ứng - Xác định cơng thức hố học oxit sắt theo số liệu thực nghiệm

II: ChuÈn bÞ :

- GV: Dụng cụ : ống nghiệm, giá đựng ống nghiệm, pipet, kẹp gỗ, đèn cồn

Hoá chất : dd muối Fe(II), Fe(III),KMnO4, H2SO4loãng, NaOH, đồng mảnh

- HS : Ôn lại cách lập PTHH p/ ôxihoa khử III: Tiến trình dạy học :

1. KiĨm tra bµi cị :

- Tính chất hố học đặc trng Fe ? Viết PTPƯ minh hoạ ? 2 Bài :

3.

Hoạt động GV HS Nội dung ghi

Hoạt động 1

Gv sắt có mức oxihoa ? Từ dự đốn hợp chất Fe(II) thể t/c p/ hoá học ?

HS : số oxihoa Fe: 0, +2,+3 Gv cho HS viết PTHH p/ FeO với HNO3 loãng xác định số

oxihoa Fe thay đổi nh ? Viết PT ion rút gọn

Điều chế sắt Fe(II) oxit ? Hoạt động 2

Gv biĨu diƠn thÝ nghiƯm điều chế Fe(OH)2 yêu cầu HS viết PTHH

để giải thích kết tủa thu đợc có màu trắng xanh dồi chuyển dần

I) Hỵp chÊt sắt (II)

1 Tính chất hoá học cđa hỵp chÊt Fe(II) Fe2+ → Fe3+ + e

Tính chất hố học đặc trng hợp chất Fe(II) tính khử

1 S¾t(II) «xit : FeO

NO3¿3+NO

+2

↑+5H2O

Fe+2O+10HNO3(loang) ⃗

t0 +5

3 Fe+3¿

3FeO +NO3- +10 H+ → 3Fe3+ + NO ↑ + 5H2O

§iỊu chÕ : Dïng H2, hay CO, khư Fe(III) oxit ë 5000C:

Fe2O3 + CO ⃗t0 FeO + CO2

2 Sắt (II) hiđoxit : Fe(OH)

sang màu nâu đỏ ? Lu ý muốn có Fe(OH)2 phải đ/c ĐK khơng

cã kh«ng khÝ

Hoạt động 3

GV yêu cầu HS lấy VD minh hoạ cho tính khử muối Fe(II) -> kết luận chung t/c đặc trng hợp chất Fe(II)

? Muốn điều chế muối Fe(II) ta làm nµo ?

Chú ý dd muối Fe(II) đ/c đợc phải dùng khơng khí chuyển dần thành muối Fe(III)

Hoạt động 4

Tính chất hố học đặc trng Fe(III) ?

Gv cho HS nêu t/c vật lý sắt (III) oxit ?

HS hoàn thành PTHH ? Cách điều chế Fe2O3?

GV yêu cầu HS dự đoán tính chÊt cđa mi s¾t (III) ?

HS viÕt PTHH dạng phân tử ion rút gọn p/

Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)

2 ↓ (h¬i xanh )

4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 ↓ (nâu đỏ )

3 Muèi s¾t (II) :

§a sè muèi Fe(II) tan níc, kÕt tinh thêng ë d¹ng ngËm níc : FeSO4.7H2O, FeCl2.4H2O

- Dễ bị oxihoa thành muối sắt (III) bëi c¸c chÊt oxi ho¸: Fe+2 Cl2+Cl

0

→2 Fe+3 Cl3 * §iỊu chÕ :

Cho Fe ( hc FeO , Fe(OH)2 ) t/d HCl, H2SO4 lo·ng :

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑

FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O

II Hợp chất sắt (III) :

ion Fe3+ có khả nhận 1,3 e để trở thành ion Fe2+

hc Fe

Fe3+ +1e → Fe2+ ; Fe3+ + 3e ↑ Fe

Tính chất hố học đặc trng hợp chất Fe(III) tính oxihố

1 S¾t (III) oxit : Fe2O3

Là chất rắn màu nâu đỏ, không tan nớc Có quặng hematit Tan axit mạnh :

Fe2O3 +6 HCl → 2FeCl3 + 3H2O

+ nhiệt độ cao bị CO, H2 khử thành Fe

Fe2O3 + 3CO ⃗t0 2Fe + CO2 ↑

+ §iỊu chÕ ,øng dơng (SGK) 2Fe(OH)3 ⃗t

0

Fe2O3 + 3H2O

2 Sắt (III) hiđroxit : Dễ tan dd axit

2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 +6 H2O

§iỊu chÕ : FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ +3NaCl

3 Muèi s¾t (III) :

Tan níc, thêng ë d¹ng ngËm níc ThÝ dơ : FeCl3.6H2O , Fe2(SO4)3.9H2O

Các muối sắt(III) có tính oxihoa,dễ bị khử thành muối sắt(II)

Fe0 +2 Fe+3Cl

3→3 Fe +2

Cl2

Cho bột đồng vào dd muối sắt(III) thấy màu xanh xuất màu ion Cu2+

Cu0 +2 Fe+3 Cl3→Cu+2 Cl2+2 Fe+2 Cl2 Hoạt động 5

*Củng cố, luyện tập :Viết PTHH p/ trình chuyển đổi sau :

FeS2 → Fe2O3 → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → FeO → FeSO4 → Fe

*H

íng dÉn HS tù häc ë nhµ : Lµm BT 2,3,4,5 (SGK) Ngµy 14/.3 /2011

Tiết 54: Bài 33 - Hợp kim sắt I) Chuẩn kiến thức kĩ cần đạt:

1 KiÕn thøc : *HS biÕt:

- Khái niệm phân loại thép, sản xuất thép (nguyên tắc chung, phơng pháp Mac-tanh, Bet-xơ-me, lò điện: u điểm hạn chế)

- ứng dụng gang, thép 2.Kỹ :

- Quan sỏt mơ hình, hình vẽ, sơ đồ rút đợc nhận xét nguyên tắc trình sản xuất gang thép

- Viết PTHH phản ứng oxi hố khử xảy lị luyện gang, luyện thép - Phân biệt đợc số đồ dùng gang, thép

- Sử dụng bảo quản hợp lí đợc số hợp kim sắt

- Tính khối lợng quặng sắt cần thiết để sản xuất lợng gang xác định theo hiệu suất II : Chuẩn bị :

GV : -mét sè m½u vËt b»ng thÐp, gang

- Tranh vẽ sơ đồ phản ứng hoá học xảy lò cao, lò mac-tanh, lò bet-xơ-me, lò điện

HS : Học kỹ tính chất hố học đơn chất sắt oxit sắt , su tầm số tranh ảnh mẫu vật gang, thép

III : Tiến trình dạy học : 1.KiĨm tra bµi cị :

- Hãy nêu tính chất hố học hợp chất sắt (II) Viết p để minh hoạ ? 2.Bài :

Hoạt động GV HS Nội dung ghi

Hoạt động 1

GV giíi thiƯu mét sè mẫu vật gang, gang trắng, gang xám

HS quan sát mẫu vật trả lời câu hỏi?

Gang ? Gang có loại ? Chúng khác chỗ ? Tính chất ứng dụng loại gang ?

Hoạt động 2

GV híng dÉn HS nghiªn cứu SGK ? Để luyện gang cần nguyên liệu ?

? Nguyên tắc luyện gang ? ? Cho biết phản ứng hoá học xảy lò cao ?

Gv cho HS nghiên cứu SGK sơ đồ lò cao p xảy lò cao GV tiếp tục đàm thoại với HS ? Khí lị cao ? Thành phần khí lị cao ? khí lị cao có gây ô nhiễm môi trờng không ? Làm để giảm thiểu nhiễm ?

I) Gang :

1 Khái niệm : Là hợp kim sắt với bon có từ 2-> % KL bon ngồi cịn có l-ợng nhỏ nguyên tố Si, Mn, S

2 Phân loại

a Gang xám : Chứa C dạng than chì ứng dụng (SGK)

b Gang trắng : chứa C C chủ yếu dạng xementit (Fe3C)

ƯD (SGK)

3.Sản xuất gang :

a, Nguyên tắc : Khử quặng sắt than cốc lò cao

b Nguyên liệu : Quặng sắt oxit ( thờng quặng hematit đỏ Fe2O3 ) than cốc chất chảy (CaCO3, SiO2 )

c Các phản ứng hoá học xảy trình luyện quặng thành gang

+ Nguyên tắc SX

Phn ng to cht khử CO để khử oxit sắt thành Fe nhiệt độ cao, theo sơ đồ sau

Fe2O3 ⃗CO, t0 Fe3O4 ⃗CO, t0 FeO ⃗CO, t0 Fe

Những phản ứng hoá học xảy : a Phản ứng tạo CO :

C + O2 ⃗t0 CO2 + Q (T0 : 18000C )

CO2 ⃗t0 CO - Q ( t0 : 13000C )

b Ph¶n øng khư oxit săt :

3Fe2O3 +CO 4000C 2Fe3O4 + CO2 ↑

Fe3O4 + CO Δ FeO + CO2 ↑

FeO + CO 7008000C Fe +CO2

c Phản ứng tạo xØ :

Hoạt động3

GV hớng dẫn HS nghiên cứu SGK ? thành phần nguyên tố có thép ? So với gang có khác ? Thép đợc chia thành loại ? Dựa sở ? Cho biết ứng dụng thép ?

Hoạt động 4

GV đàm thoại với HS Nguyên tắc sản xuất thép ? Nguyờn liu SX thộp ?

? Các phơng pháp luyện thép, u điểm, nhợc điểm phơng pháp ? ? So sánh phơng pháp luyện thép có giống khácnhau ?

CaO + SiO2 13000C CaSiO3(can xisilicát )

d Sự tạo thµnh gang : (SGK) II ThÐp :

1.Khái niệm :

- Thép hợp kimcủa sắt chứa từ 0,01- 2% KL bon với số nguyên tố khác ( Si, Mn, Cr, Ni )

2 Phân loại :

a Thép thêng (hay thÐp c¸c bon ) - ThÐp mỊm : Chứa không 0,1 % C - Thép cứng : Chøa trªn 0,9 % C

b Thép đặc biệt :

- Cho thêm vào thép số ngun tố làm cho thép có tính chất đặc biệt : VD : Thép chứa 13% Mn cứng đợc dùng làm máy nghiền đá

Thép chứa 20% Cr, 10% Ni cứng không rỉ dùng làm dụng cụ gia đình , dụng cụ ytế

3.Sản xuất thép : a.Nguyên tắc :

- Giảm hàm lợng tạp chất C, S, Si, Mn , có gang cách oxihoa tạp chất thành oxit biến thành xỉ tách thộp

b Các phơng pháp luyện gang thành thép * Ph ơng pháp bet -xơ -me:

-Ưu điểm : - Thời gian ngắn , thiết bị đơn giản Vốn đầu t không lớn

-Nhợc điểm : Chuyển gang thành thép nhanh ,không luyện đợc thép nh ý muốn

* Ph ¬ng ph¸p M¸c – tanh:

-Ưu điểm : tận dụng đợc sắt , thép phế liệu , luyện đ-ợc thép nh ý muốn

-Nhợc điểm : Tiêu hao nhiên liệu, khí đốt , thời gian mẻ di

*Ph ơng pháp lò điện:

-u điểm : luyện đợc loại thép đặc biệt mà thành phần có KL khó nóng chảy nh vonfam,crom…và khơng chứa tạp chất có hại nh S, P

- Nhợc điểm lị dung tích nhỏ Hoạt động 5

* Cđng cè, lun tËp :

HÃy viết phản ứng hoá học xảy lß cao ?

C + O2 → CO2 ; CO2 + C → 2CO

3Fe2O3 + CO → 2Fe3O4 + CO2 ; Fe3O4 + CO → FeO + CO2

FeO + CO → Fe + CO2 ; CaCO3 → CaO + CO2

CaO + SiO2 → CaSiO3

* Híng dÉn vỊ nhµ :

Ngày soạn: 21 / 3/2011

TiÕt 55: Bµi 37 - Lun tËp

tính chất hoá học sắt hợp chất sắt I) Chuẩn kiến thức kĩ cần đạt:

1.KiÕn thøc :

*HS hiĨu: - v× Fe thêng cã sè oxihoa +2, +3

- TÝnh chất hoá học dặc trng hợp chất sắt(II) tính khử, hợp chất sắt (III) tính oxi hoá

2.Kỹ :

- viết PTHH dạng phân tử ion rút gọn tính chất sắt hợp chất sắt - giải tập sắt hợp chất sắt

II) ChuÈn bÞ :

- GV: Hớng dẫn HS ôn tập chuẩn bị trớc BT SGK - HS : Ôn tập kỹ vấn đề có liên quan đến nơị dung luyện tập III: Tiến trình dạy học :

1. KiĨm tra bµi cị : (Lång vµo bµi míi ) 2. Bµi míi :

Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung ghi Hoạt động 1

Cñng cè cách viết cấu hình e nguyên tử ion sắt

GV yêu cầu HS viết cấu hình cđa Fe, Fe2+, Fe3+? Gi¶i thÝch sè oxihoa +2, +3

HS rút kết luận mức độ hoạt động Fe ?

Hoạt động 2

Giải thích tính khử Fe2+ tính

oxihoa Fe3+

GV yêu cầu HS rút nhận xét sắt nhờng 2e tạo số oxihoa +2 Khi sắt nhờng 3e tạo số oxihoa +3 PƯHH

Hot ng 3 - GV cho HS làm BT 1,2 (SGK) - GV cho HS hoạt động nhóm

I) KiÕn thøc cÇn nhớ:

1 Sắt : Cấu hình e [Ar ] 3d64s2

Sè oxhoa +2 , +

2 TÝnh chÊt ho¸ häc cđa Fe: - T¸c dơng vøi PK(Cl2,, O2, S)

- T¸c dơng dd HCl, H2SO4 lo·ng

- Tác dụng với nớc nhiệt độ cao (<5700C và>

5700C )

- T¸c dơng víi dd mi cđa KL cã tÝnh khư u h¬n

3 Hợp chất sắt :

Tớnh chất hoá học đặc trng hợp chất Fe (II) tính khử

Fe2+ → Fe3+ +1e

Tính chất HH đặc trng hợp chất Fe(III) tính oxihoa

Fe3+ + 1e → Fe2+ ; Fe3+ +3e → Fe

4 Hợp kim sắt:

- Thành phần gang thép

- Các phản ứng xáy trình luyện gang

II) Bµi tËp :

Bµi tËp 2(SGK)

GV híng dÉn HS lµm bµi tËp

GV cho HS viÕt PTHH

a.2Fe+6H2SO4(đặc) ⃗t0 3SO2 ↑ +Fe2(SO4)3 +6H2O

b.Fe+ 6HNO3 (đặc) ⃗t0 3NO2+ Fe(NO3)3 +3H2O

c Fe + 4HNO3 (l) ⃗t

NO ↑ + Fe(NO3)3+2H2O

d.3FeS +12HNO3 → 9NO ↑

+Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3 +6H2O

* Bµi tËp 2(165):

- Phân biệt mẫu hợp kim Al-Fe , Al-Cu, Cu-Fe Bớc 1: Trích mẫu thử lần lợt cho mẫu thư vµo dd HCl mÉu thư tan hoµn toµn hợp kimAl-Fe hai mẫu thử lại tan mét phÇn

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Bớc 2: Hai mẫu thử lại lần lợc cho vµo dd NaOH d MÉu thư cã khÝ H2 bay hợp kim

Al-Cu Mẵu thử lại hoàn toàn không tan hợp kim Fe-Cu

2Al + 2NaOH +2H2O → 2Na AlO2 +3H2 ↑

Hoạt động 4

Cđng cè, lun tËp : lµm BT 5,6 (SGK- tr 165 ) H

íng dÉn tù häc ë nhµ : lµm bµi tËp SBT trang 35

Ngµy: 21 /3 /2011

Tiết 56: 34 - Crom –và hợp chất crom I) Chuẩn kiến thức kĩ cần đạt:

1.KiÕn thøc: HS biÕt

- Vị trí, cấu hình electron lớp ngồi cùng, tính chất vật lý độ cứng, màu, khối lợng riêng) crom, số oxi hố hợp chất

- TÝnh chÊt ho¸ häc crom tính khử (tác dụng với oxi, lu huỳnh, clo, dung dịch axit) - Tính chất hợp chÊt crom (III): Cr2O3, Cr(OH)3 (tÝnh tan, tÝnh oxi ho¸ vµ tÝnh khư, tÝnh

lìng tÝnh)

- TÝnh chÊt cđa hỵp chÊt crom (IV): K2CrO4, K2Cr2O7(tÝnh tan, tÝnh oxi hoá màu sắc)

- Dự đốn kết luận đợc tính chất hố học crom số hợp chất crom - Viết PT HH minh hoạ tính tính chất hố học crom số hợp chất crom - Tính thể tích nồng độ dd K2Cr2O7 tham gia phản ứng hố học

II: Chn bÞ :

- GV : BTH , dụng cụ ống nghiệm , giá đựng ống nghiệm, đèn cồn , kẹp gỗ

- Hoá chất : dd NaOH đ, H2SO4, KI, FeSO4 , dd CrCl3 , HCl , đinh sắt, dd HNO3 đặc, K2Cr2O7,

K2CrO4

- HS : chuẩn bị III : Tiến trình dạy học :

ổn định lớp, kiểm tra sĩ số Kiểm tra cũ : ( Không ) 3.Bài :

Hoạt động GV HS Nội dung ghi

Hoạt động 1

Gv dùng bảng tuần hoàn y/cầu HS tìm sè thø tù cña crom BTH

? từ số hiệu nguyên tử crom viết cấu hình e nguyên tử , nhẫn xét số e cùng, số e đọc thân Từ số e độc thân dự đoán số oxihoa crom ?

Hoạt động 2

GV Hãy nghiên cứu SGK để tìm hiểu tính chất vật lý đặc biệt crom, dựa vào cấu trúc mạng tinh thể giải thích tính chất vật lý ?

Hoạt động 3

GV : Dựa vào số tính chất khác crom dự đoán khả hoạt động crom ? crom kl chuyển tiếp khó hoạt động nhiệt độ cao P/Ư mãnh liệt với hầu hết PK nh Hal , O2, S

? V× E0 Cr2+/ Cr = -0,86 V <

E0 H

2O/ H2 Nhng crom kh«ng

tác dụng với nớc ?

GV yêu cầu HS viết PTPƯ xảy dạng phân tử ion rót gän cđa crom khư H+ dung dÞch axit

HCl, H2SO4 lo·ng , gi¶i phãng H2

Hoạt động 4

Gv cho Hs t×m hiĨu tÝnh chÊt của Cr2O3 , Cr(OH)3

HS hoàn thành PTPƯ thĨ hiƯn tÝnh chÊt lìng tÝnh cđa Cr2O3 ,

Cr(OH)3

I : Vị trí BTH, cấu hình e nguyêntử: * Vị trí :

Thuộc nhóm VIB , chu kú , z = 24 * - CÊu h×nh : [ Ar ] 3d5 4s1

- Sè oxihoa phæ biÕn +2, +3, +6

II : TÝnh chÊt vËt lý:

Lµ KL cã màu trắng ánh bạc, khối lợng riêng lớn D= 7,2 g/cm3 Nóng chảy 18900C Là KL cứng nhÊt

III : TÝnh chÊt ho¸ häc :

1 T¸c dơng víi phi kim

2Cr + 3S → Cr2S3

4Cr + 3O2 ⃗t0 2Cr2O3

2Cr + 3Cl2 ⃗t0 2CrCl3

- nhiệt độ thờng không khí KL crom tạo màng mỏng crom (III) oxit có cấu tạo mịn bền vững bảo vệ ,ở nhiệt độ cao khử đợc nhiều phi kim

2 T¸c dơng víi n íc :

- Cã líp oxit bảo vệ nên không phản ứng 3 Tác dụng víi axit :

Cr +2 HCl → CrCl2 + H2 ↑

Cr + H2SO4 → CrSO4 + H2 ↑

IV) Hỵp chÊt cđa crom 1 Hỵp chÊt crom (III)

a.crom (III) oxit :

- Cr2O3 lµ chÊt rắn màu lục thẫm Cr2O3 oxit lỡng tính

tan axit kiềm đặc

Cr2O3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3H2O

Cr2O3 + 2NaOH → 2NaCrO2 + H2O b.Crom (III) hiđroxit

- Là chất rắn màu xanh nhạt Cr(OH)3 hiđroxit lỡng

tính

Gv cho HS t×m hiĨu tÝnh chÊt cđa CrO3 , K2Cr2O7 Yêu cầu HS viết

PTHH PƯ CrO3 tác dụng với

nớc tạo axit

Gv Cho hS nghiªn cøu SGK nªu c¸c muèi Crom (VI)

Muèi cromat nh

(Na2CrO4,K2Cr2O4) lµ mi cđa

axitcromic cã mµu vµng cđa ion cromat(CrO42-)

GV cho HS xác định số

oxihoacña Cr, Fe Phơng trình

Cr(OH)3 +3 HCl CrCl3 +3H2O

- Vì trạng th¸i sè oxihoa trung gian , ion Cr3+ trong dd

võa cã tÝnh oxihoa , võa cã tÝnh khö

VD : 2CrCl3 + Zn → 2CrCl2 +ZnCl2

2Cr3+ + Zn → 2Cr2+ + Zn2+

2 Hỵp chÊt Crom (VI)

a Crom (VI) oxit : CrO

- Là chất rắn màu đỏ thẫm CrO3 oxit axit , tác

dơng víi níc t¹o axit

CrO3 + H2O → H2CrO4 ( axit cromic)

CrO3 + H2O → H2Cr2O7 ( axit ®icromic)

CrO3 cã tÝnh oxihoa mạnh số chất vô hữu nh

S,P,C, C2H5OH bèc ch¸y tiÕp xóc víi CrO3 b Muèi crom (VI)

- Các muối cromat đicromat có tính oxihoa mạnh đặc biệt mơi trờng axit muối crom (VI) bị khử thành muổi crom(III)

SO4¿3+K2SO4+7H2O SO+

3

4¿3+Cr +3

2¿

K2CrO+6 7+6 Fe+2SO4+7H2SO4→3 Fe2¿

7H2O

*Trong dung dịch ion Cr2O72- (màu da cam) có

ion CrO42- (màu vàng ) trạng thái cân b»ng víi

Cr2O72- + H2O ⇔ 2CrO42- +2H+

Hoạt động 5:

*Cñng cè , lun tËp :

- H·y so s¸nh tÝnh chất hoá học nhôm crom ? Viết PT minh hoạ

+) Giống : Phản ứng víi PK , víi axit HCl , H2SO4 lo·ng , bền không khí

khụng phn ng vi nớc Bị thụ động hoá axit đặc nguội HNO3, H2SO4

+) Khác : Nhơm có trạng thái oxihoa +3 cịn crom có nhiều trạng thái oxihoa p với axit nhôm cho hợp chất nhơm (III) cịn crom cho hợp chất crom (II) nhơm Có tính khử mạnh crom nên khử đợc crom (III) oxit

*H

Ngµy: 28/ /2011

Tiết 57: Bài 35 - Đồng hợp chất đồng I) Chuẩn kiến thức kĩ cần đạt:

1.KiÕn thøc: HS biÕt

- Vị trí, cấu hình electron lớp ngồi cùng, tính chất vật lý ứng dụng đồng

- Tính chất hố học đồng tính khử yếu (tác dụng với phi kim, dung dịch axit có tính oxi hố mạnh)

- TÝnh chÊt cđa CuO, Cu(OH)2 (tính tan, tính bazơ), CuSO4.5H2O (màu sắc, tính tan, phản

ứng nhiệt phân) ứng dụng Cu hợp chất Cu 2.Kỹ :

- Vit PT HH minh hoạ tính tính chất hố học Cu số hợp chất Cu - Sử dụng bảo quản hợp lí đồ dùng làm đồng dựa vào tính chất - Tính % khối lợng đồng hợp chất đồng hỗn hợp

II: ChuÈn bÞ :

- GV : BTH , dụng cụ ống nghiệm , giá đựng ống nghiệm, đèn cồn , kẹp gỗ

- Hoá chất : Cu, Cl2, S, HNO3 đặc, H2SO4 đặc nóng, CuO, CO, C, AgNO3, NaOH, CuSO4

- HS : chuẩn bị III : Tiến trình d¹y häc :

ổn định lớp, kiểm tra sĩ số

KiÓm tra bµi cị : xen kÏ bµi míi 3.Bµi míi :

Hoạt động GV học sinh Nội dung ghi

Hoạt động 1

GV dùng bảng tuần hồn cho HS xác định vị trí viết cấu hình e nguyên tử đồng

GV gợi ý , giải thích rút KL mức oxihoa thờng gặp đồng Yêu cầu HS cho biết vị trí đồng dãy điện hố

Hoạt động

HS: Dựa v o kiếnà thức thực tế sgk , cho biết tính chất vật lý đồng?

Hoạt động

Hỏi: 1) Dựa v oà cấu tạo nguyên tử, độ âm điện, dự đoán khả hoạt động hoá học đồng ?

2) Đồng có bền khơng khí hay khơng ? Tại khơng khí đồng thờng bị phủ lớp m ng có m uà xanh ?

HÃy viết p/t.p/ứ xảy cho Cu tác dng víi Cl2, Br2, S

I VÞ trÝ BTH , cấu hình e nguyên tử : - Vị trí : Đồng ô số 29 thuộc nhóm IB chu kú IV - CÊu h×nh e:

1s22s22p63s23p63d104s1viÕtgän[Ar]3d104s1

- L nguyên tố d, có electron hoá trị n»m ë 4s v 3à d - Trong hỵp chÊt: Cu cã møc oxi ho¸ phỉ biÕn l : +1à v +à

II TÝnh chÊt vËt lý :

- Đồng l kim lọai m u đỏ, dẻo, dai,dễ kéo sợi dátà mỏng

- Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, l KL nặng có D=8,89 g/cm3 nhiệt độ nóng chảy cao khoảng (10830C )

III TÝnh chÊt ho¸ häc :

[Đồng l kim loại hoạt động , có tính khử yếu

1.T¸c dơng víi phi kim :

- Cu phản ứng với oxi đun nóng tạo CuO 2Cu + O2 ⃗t0 2CuO

- T¸c dơng trùc tiÕp víi Cl2, Br2, S

Cu + Cl2 CuCl2

Gv:L m thÝ nghiÖmà : Cu+H2SO4

lo·ng

HS: Quan sát TN v khẳng định mộtà lần nữa: Cu không khử đợc ion H+

trong dung dÞch axit

GV: l m thí nghiệà m: cho mẫu Cu v o HNOà đặc v Hà 2SO4 đặc

HS: quan sát , viết pthh để giải thích tợng Nhận biết SO2 giấy

quú tÈm

GV: Cho mét mÉu Cu v o dung dà ịch AgNO3,

H

oạt động

HS: nêu tính chất đồng (II) oxit

HS viÕt PTHH GV:

BiĨu diƠn thÝ nghiệm điều chế Cu(OH)2 từ dd CuSO4 dd NaOH

nghiªn cøu tÝnh chÊt cđa Cu(OH)2

GV cho HS viÕt PTHH

GV cho HS viết PTHH biểu thị tính chất chung muối CuSO4

GV cho HS lấy VD muối đồng (II) Hot ng 5:

HS:Nêu ứng dụng cña Cu thùc tÕ ?

- Nghiên cứu sgk cho biết hợp kim có nhiều ứng dụng công nghiệp đời sống

2 Tác dụng với axit:

- Cu không tác dụng víi dung dịch HCl, H2SO4 lo·ng

* Với HNO3, H2SO4 đặc :

Cu + H2SO4 ® CuSO4 + SO2 + H2O

Cu + HNO3 ® àCu(NO3)2 + 2NO2 ↑ +H2O

Cu+8 HNO3lo·ng à3Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +H2O 3.Tác dụng với dung dịch muối :

- Kh đợc ion kim loại đứng sau dung dịch muối

Cu + AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag

IV M ột số hợp chất đồng : 1) Đồng (II) oxit : CuO

- L chất rắn m u đen , tác dơng víi axit, oxit axit - CuO + H2SO4àCuSO4 +H2O

- CuO dễ bị H2, CO, C khử thành đồng kim loại

- CuO + H2 ⃗t

Cu + H2O

2)

§å ng (II) hidroxit : Cu(OH)2

- L ch ất rắn m u xanh không tan níc - DƠ tan c¸c dd axit

Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 +2H2O

- Cu(OH)2 dễ bị nhiệt phân

Cu(OH)2 t0 CuO + H2O

3

Muối đồng (II)

- dd muối đồng có màu xanh

- Muối đồng (II) VD : CuCl2 , CuSO4 , Cu(NO3)2

Muối đồng (II) sunfat kết tinh dạng ngậm nớc CuSO4 5H2O ⃗t0 CuSO4 +5 H2O

Màu xanh Màu trắng 4

ứ ng dụng đồng hợp chất đồng (SGK)

Hoạt động 6:

* Cđ ng cè ,lun tËp

+>HS l m méà t sè b i tËpà Bµi tËp 1,2.(SGK) trang 159 1. ViÕt p/t.p/ø thùc hiƯn d·y chun ho¸ sau:

Cu CuO CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu

2. B»ng c¸ch n o cã thĨ tinh chÕ dung dà ịch Fe (II) sunfat khái t¹p chÊt CuSO4 ?

Ngµy: 28./ /2011

TiÕt 58 : Bµi 38 - Lun tËp

Tính chất hố học crom, đồng hợp chất chúng I) Chuẩn kiến thức kĩ cần đạt:

1.KiÕn thøc : *HS hiĨu:

- CÊu h×nh e bÊt thêng cđa nguyªn tư Cr, Cu

- Cu có số oxi hoá +1, +2, Cr có số oxi hoá +2, +3, +6 *HS biÕt:

- TÝnh chÊt ho¸ häc cđa Cr Cu

- Tính chất hoá học số hợp chất Cu hợp chất Crom 2.Kỹ :

- viết PTHH dạng phân tử ion rút gọn tính chất hoá học Cr Cu hợp chất chúng

- giải tập Cr Cu II) ChuÈn bÞ :

- GV: Hớng dẫn HS ôn tập chuẩn bị trớc BT SGK - HS : Ơn tập kỹ vấn đề có liên quan đến nơị dung luyện tập III: Tiến trình dạy học :

1. ổn định lớp, kiểm tra sĩ số

2. KiĨm tra bµi cị ( xen kÏ bµi míi) 3. Bµi míi:

Hoạt động 1

GV lập bảng hệ thống hoá tính chất hố học crom đồng HS điền vào bảng

(GV cho HS hoạt động nhóm ) HS nhận xét chéo nhóm

Hoạt động 2

GV lập bảng hệ thống kiến thức Của hợp chất để HS tự điền Gv cho HS hoạt động nhóm Cho HS nhận xét chéo nhóm

Hoạt động 3

GV cho hS lên bảng hoàn thành PTHH

GV hớng dẫn HS lµm bµi tËp HS viÕt PTHH

GVhíng dÉn cho HS lµm bµi tËp

Hs viÕt PTHH tÝnh sè mol dùa theo pthh

A Kiến thức cần nhớ: 1 Cấu hình electon :

Đơn chất Cấu hình electron nguyên tử

Số oxi hoá thờng gặp hợp chất

Tính chất ho¸ häc (viÕt pthh víi PK, axit , dd mi) Crom

Đồng

2.Tính chất:

Hợp chất Thí dụ Tính chất hoá học

Hợp chất Cu (II) Hỵp chÊt Cr (III) Hỵp chÊt Cr (VI) B Bµi tËp :

Bµi tËp 1 : (trang 166)

Hoàn thành PTHH phản ứng dãy chuyển đổi sau :

Cu + S ⃗t0 CuS CuS + 2HNO3 đặc ⃗t

0

Cu(NO3)2 + H2S

Cu(NO3)2 +2NaOH → Cu(OH)2 ↓ + 2NaNO3

Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 +2H2O

CuCl2 +Mg → MgCl2 + Cu Bµi tËp 3 : (166)

mCu=

14,8 43,24

100 =64(g) -> mFe= 14,8 – 6,4 = 8,4 (g)

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 nH2=nFe=8,4

56 =0,15(mol)→V=22,4 0,15=3,36(lit) Đáp án D

Bµi tËp 4 : (trang 166) CuO + H2 ⃗t

0

Cu + H2O (1)

3Cu +8HNO3 → 3CuNO3)2 +2NO + 4H2O (2)

CuO +2HNO3 → Cu(NO3)2 +2NO + 4H2O (3)

nNO=

4,48

Gv : cho HS lên bảng làm tËp

GV cho häc sinh nhËn xÐt vµ rót kÕt luËn

Theo (2) nCu=3

2nNO=0,3(mol),nHNO3=

8

2nNO=0,8(mol)

Theo (3) nCuO=1

2nHNO3=

1

2(10,8)=0,1(mol) nNOban đầu = 0,1 + 0,3 = 0,4 (mol)

h=0,3

0,4 100 %=75 % Đáp án B

Bµi tËp 5 : (trang 166)

Fe + CuSO4 → FeSO4 +Cu

x x x x (mol)

Δ m tăng = 64x – 56 x =1,2 ⇒ x= 0,15 ⇒ mCu= 64 0,15 = 9,6 g ⇒ Đáp án D Bài tập 6 : (trang 166)

3Cu + 8H+ + 2NO

3 → 3Cu2+ + 2NO ↑ + 4H2O

Đáp án B Hoạt động 4:

* Híng dÉn HS tù häc ë nhµ ; Lµmbµi tËp 7.61->7.68 SBT ho¸ häc

Tiết 60: 36 - Sơ lợc niken – kẽm- chì - thiếc I) Chuẩn kiến thức kĩ cần đạt:

1.KiÕn thøc : *HS biÕt:

- Vị trí BTH, cấu hình e hoá trÞ cđa Ni, Zn, Sn, Pb - T/c vật lý ( màu sắc, khối lợng riêng)

- TÝnh chÊt ho¸ häc ( tÝnh khư: t¸c dơng víi phi kim, dd axit)vµ øng dơng quan träng cđa Ni, Zn, Sn, Pb

2.Kỹ :

- viết PTHH dạng phân tử ion rút gọn tính chất hố học Ni, Zn, Sn, Pb - Sử dụng bảo quản hợp lý đồ dùng làm kim loại Ni, Zn, Sn, Pb - giải tập tính % khối lợng kim loại hỗn hợp phản ứng II) Chuẩn bị :

- GV: Bảng tuần hoàn, bảng phụ cho nhóm hoạt động, phiếu hoạ tập HS - HS : Ơn tập kỹ vấn đề có liên quan đến nơị dung luyện tập

III: TiÕn tr×nh d¹y häc :

1.ổn định lớp, kiểm tra sĩ số

2.KiĨm tra bµi cị ( xen kÏ bµi míi) 3.Bµi míi:

Hoạt động Gv HS Nội dung ghi

Hoạt động 1

GV dùng BTH cho HS xác định vị trí Ni

Gv cho Hs nghiªn cøu SGK nªu tÝnh chÊt vËt lý vµ øng dơng cđa Ni

HS viÕt PTHH cđa P Ni víi O2, Cl2

Hoạt động 2

Gv dùng BTH cho HS xác định vị trí Zn viết cấu hình e Zn Hs nghiên cứu SGK nêu tính chất vật lý ứng dụng Zn

Hs viÕt PTHH cña p Zn t¸c dơng víi O2,S

Hoạt động 3

Gv cho HS xác định vị trí Pb BTH

HS nghiªn cøu tÝnh chÊt vËt lý vµ øng dơng cđa Pb

ViÕt PTHH cđa P

I) Niken

1 VÞ trÝ bảng tuần hoàn :

Niken ô số 28 , nhãm VIIIB , chu kú CÊu h×nh e [Ar] 3d84s2

2.TÝnh chÊt vµ øng dơng

- Ni KL có màu trắng bạc cứng Khối lợng riêng lớn D = 8,9g/ cm3 , nóng chảy nhiệt độ

14550C Ni ken có tính khử yếu sắt Tác dụng

với nhiều đơn chất hợp chất không tác dụng với H2

VD : 2Ni +O2 ⃗5000c 2NiO

Ni + Cl2 ⃗t0 NiCl2

Ni +2HCl → NiCl2 + H2 ↑

- ë ®iỊu kiƯn thêng Ni bỊn kh«ng khÝ, níc - øng dơng : (SGK)

II) Kẽm

1 Vị trí bảng tuần hoàn Nằm ô số 30 , chu kỳ ,nhãm IIB CÊu h×nh e [Ar] 3d104s2

2 TÝnh chÊt vµ øng dơng

- Lµ KL có màu lam nhạt D = 7,13 g/cm3 Nóng

chảy nhiệt độ 419,50C Zn trạng thái rắn hợp

chất Zn không độc Riêng ZnO độc

- Kẽm KL hoạt động có tính khử mạnh sắt , tác dụng với oxi, S

VD: 2Zn + O2 ⃗t0 2ZnO

Zn + S ⃗t0 ZnS - øng dơng (SGK)

III) Ch× : Pb

1 Vị trí bảng tuần hoàn : - Nằm ô số 82 , nhãm IVA , chu kú

2 TÝnh chÊt vµ øng dơng

Hoạt động 4:

HS xác định vị trí Sn BTH Hs nghiên cứu SGK nêu tính chất vật lý ứng dụng Sn

HS viÕt PTHH

ở điều kiện thờng Pb tác dụng với oxi không khí tạo màng oxit bảo vệ cho Kl không bị oxihoa

2Pb + O2 t0 2PbO

- Khi đun nóng Pb tác dơng trùc tiÕp víi S t¹o PbS Pb + S ⃗t0 PbS

- øng dông (SGK) IV) ThiÕc : Sn

1 VÞ trÝ BTH

- N»m ë « sè 50 ,nhãm IVA , chu kú 2 TÝnh chÊt vµ øng dơng :

- Là KL màu trắng bạc D = 7,92 g/cm3 nãng ch¶y

ở nhiệt độ 2320C Thiếc tồn dạng thù hỡnh l

thiếc trắng thiếc xám - ThiÕc tan chËm dd HCl

Sn + 2HCl → SnCl2 + H2 ↑

- Khi đun nóng không khí Sn tác dụng với O2

Sn + O2 ⃗t0 SnO2

- ứng dụng (SGK) Hoạt động 5: Củng cố , luyện tập : Làm tập 1,2, SGK :

* H íng dÉn HS tù häc ë nhµ : lµm BtËp 3,4,5 trang 163 SGK

Ngµy 04/4/2011

TiÕt 61: Bµi 39 - Thùc hµnh

Tính chất hố học sắt, crom, đồng hợp chất chúng I) Chuẩn kiến thức kĩ cần đạt:

1.KiÕn thøc : *HS biÕt:

- Mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm cụ thể:

- Điều chế FeCl2, Fe(OH)2 FeCl3, Fe(OH)3 từ Fe hoá chất càn thiết

- Thử tÝnh oxi ho¸ cđa K2Cr2O7

- Cu tác dụng vi H2SO4 c núng

2.Kỹ :

- Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành đợc an tồn, thành cơng thí nghiệm - Quan sát, nêu tợng, giải thích viết PTHH Rút nhận xét

- ViÕt têng tr×nh thÝ nghiƯm II) Chn bÞ :

- GV: hoá chất: Fe, vụn Cu, dd NaOH đặc, dd FeSO4, dd H2SO4 đặc, giấy quỳ tím, dd

HCl lỗng, dd H2SO4 loãng, dd K2Cr2O7, ống nghiệm, cặp gỗ, cốc thuỷ tinh, đền cồn, chậu

thuỷ tinh, ống nhỏ giọt, tẩm dd NaOh - HS : đọc trớc nội dung thực hành III: Tiến trình dạy học :

1.ổn định lớp, kiểm tra sĩ số

Hoạt động GV HS Nội dung ghi Hoạt động 1

GV nªu mơc tiªu tiết thựchành ôn kiến thức Fe, Cr, Cu , ph¶n øng oxihoa khư HS lắng nghe , tiếp thu chuẩn bị làm thực hành

Hoạt động 2

Gv híng dÉn HS tiÕn hành thí nghiệm nh SGK HS quan sát thí nghiƯm nhËn xÐt vµ viÕt PTHH

Hoạt động 3

Gvhớng dẫn thí nghiệm nh SGK cho HS quan sát màu kết tủa để ống nghiệm lên giá ống nghiệm sau thời gian quan sát màu kết tủa ống nghiệm Hs viết PTHH

Hoạt động 4

GV tiến hành thí nghiệm nh SGK cho HS quan sát nhận xét viết PTPƯ xác định số oxihoa

Lu ý phản ứng xảy môi trờng H2SO4 nên phải cho

H2SO4 d phản ứng ®iỊu chÕ

FeSO4

I) Néi dung thÝ nghiƯm cách tiến hành 1) Thí nghiệm 1: Điều chế FeCl2

- TiÕn hµnh thÝ nghiƯm nh SGK NhËn xÐt :

Khi ®un nãng nhĐ thÊy bät khÝ sđi Mµu cđa dd PTHH : Fe + HCl ⃗tt0 FeCl

2 + H2 ↑

2) Thí nghiệm : Điều chế Fe(OH)2

Tiến hành thÝ nghiÖm nh SGK

Nhận xét : Trong ống nghiệm xuất kết tủa màu trắng xanh Fe(OH)2 sau hố nâu

FeCl2 +2 NaOH → Fe(OH)2 +2 NaCl

Fe(OH)2 + 2H2O + O2 → 4Fe(OH)3

KÕt luËn: s¾t(II) hidroxit v sắt (III) hidroxit có tính bazơ

3) Thí nghiƯm : TÝnh oxiho¸ cđa K2Cr2O7

TiÕn hµnh thÝ nghiƯm nh SGK

HiƯn tỵng v giải thích : Dung dịch lc đầu có m u dầ cam cđa ion Cr2O72-sau chuyĨn dÇn sang m u xanh cđầ

ion Cr3+

p/ø: K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 +

K2SO4 + Fe2(SO4)3 + H2O

Kết luận : K2Cr2O7 có tính oxi hố mạnh ,đặc biệt

m«i trêng axit, Cr+6 bị khư th nh ion Crà 3+

4) ThÝ nghiÖm 4:

Phản ứng đồng với dung dịch H2SO4 ( đặc nóng ) : Tiến hành thí nghiệm nh SGK

Nhận xét : H2SO4 đặc nóng đă oxihố Cu thành Cu2+,

sau Cu2+ tác dụng với NaOH tạo kết tủa Cu(OH)

C¸c PTHH

Cu + 2H2SO4 (Đặc) tt0 CuSO4+ SO2 ↑ +2H2O

CuSO4 + 2NaOH(lo·ng) → CuSO4 ↓ +

Na2SO4

Hoạt động 5 Công việc sau buổi thực hành :

GV nhËn xÐt, rót kinh nghiƯm bi thùc hµnh

Ngày 04/4/2011

Chơng 8: Phân biệt số chất vô cơ

Tiết 62: 40 - NhËn biÕt mét sè ion dung dÞch

I) Chuẩn kiến thức kĩ cần đạt: 1.Kiến thức :

*HS biÕt:

- Các phản ứng đặc trng đợc dùng để phân biệt số cation anion dung dịch - Cách tiến hành nhận biết ion riêng biệt dung dịch

2.Kỹ :

- Kĩ tiến hành c¸c thÝ nghiƯm nhËn biÕt c¸c cation, anion dung dịch

- Giải lí thuyết số tập thùc nghiƯm ph©n biƯt mét sè ion cho tríc số lọ không dán nhÃn

II) Chuẩn bị :

- GV: ho¸ chÊt: NaCl, NH4Cl, dd NaOH, dd FeSO4, dd H2SO4 lo·ng, AlCl3, dd HCl

lo·ng, dd FeCl3, dd NH3, CuSO4, KNO3, AgNO3, Na2CO3, níc vôi trong, ống nghiệm, cặp gỗ,

cc thu tinh, đền cồn, chậu thuỷ tinh, ống nhỏ giọt, tẩm dd NaOh - HS : đọc trớc nội dung hc

III: Tiến trình dạy học :

1.n định lớp, kiểm tra sĩ số

2.KiĨm tra bµi cũ: ( không kiểm tra) 3.Bài mới:

Hot ng Gv HS Nội dung ghi

Hoạt động 1

GV :Dựa vào tính chất để nhận biết cation kim loại kiềm anion ?

HS dựa vào màu sphẩm sản phẩm chÊt kÕt tđa hc chÊt khÝ

Hoạt động 2

Gv nêu cách tiến hành thí nghiệm SGK nhËn biÕt ion Na+ b»ng

cách thử màu lửa GV cho HS tiến hành thí nghiệm nhỏ dd NaOH vào ống nghiệm đựng khoảng 2ml NH4Cl

đunnóng Dùng giấy quỳ tẩm ớt để nhận biết khí NH3 nhận

biÕt b»ng mïi khai

Gv cho HS tiÕn hµnh thÝ nghiƯm nhá dd H2SO4 lo·ng vµo 1ml dd

BaCl2 HS viết PTHH sau ú nh

thêm dd H2SO4 lắc ống nghiệm

thấy tợng ? Hs kết tủa kh«ng tan H2SO4 d

Gv cho HS tiến hành thí nghiệm

I) Nguyên tắc nhận biết mét sè ion dung dÞch: thc thư kết tủa

Dung dịch hợp chất có màu ChÊt khÝ

II) NhËn biÕt mét sè cation dung dÞch 1 NhËn biÕt cation Na+ :

PP thư mµu ngän lưa Na+ có màu vàng tơi

2 Nhận biết cation NH4+

Dùng dung dịch kiềm để nhận NH4+

NH4+ + OH- ⃗t0 NH3 ↑ + H2O

3 NhËn biÕt cation Ba2+ :

Dïng dung dÞch H2SO4 lo·ng

Ba2+ + SO

42- → BaSO4 ↓

4 NhËn biÕt cation Al3+ :

nhỏ dd NaOH vào ống nghiệm đựng khoảng 1ml AlCl3 thu

đ-ợc kết tủa trắng nhỏ thêm dd NaOH lắc ống nghiệm thấy tợng ?( kÕt tña tan dd NaOH d )

GV cho HS tiến hành thí nghiệm nhỏ dd NaOH vào ống nghiệm chứa 2ml dd FeCl3 thu đợc kết tủa

màu nâu đỏ Fe(OH)3

HS tiÕn hµnh thí nghiệm nhỏ dd NaOH vào ống nghiệm chứa khoảng 2ml dd FeCl2 §un nãng

èng nghiƯm thÊy tợng xảy ? ( kết tủa trắng h¬i xanh

chuyển dần sang màu vàng cuối thành màu nâu đỏ GV : HS tiến hành thí nghiệm nhỏ dd NH3 vào ống nghiệm chứa

khoảng 1ml dd CuSO4 thu đợc kết

tña màu xanh Cu(OH)2 nhỏ thêm

dd NH3 n d lc ng nghim

thấy tợng ? (kết tủa tan tạo phức [CuNH3)2]2+có màu xanh

lam ®Ëm

Hoạt động 3

Hs tiến hành thí nghiệm cho 2ml NaNO3 + H2SO4 + vài ng

mỏng Đun nóng ống nghiệm , quan sát tợng xảy ra, viết PTHH

Tiến hành thí nghiƯm nhá dd BaCl2 vµo èng nghiƯm chøa

khoảng 2ml dd Na2SO4 sau ú

nhỏ thêm vào ống nghiệm vài giọt dd HCl loÃng thấy tợng xảy ra? (kết tủa không tan ) HS tiến hành thí nghiệm rót vào ống nghiệm 2ml NaCl cho thêm vài giọt HNO3 làm môi trờng , sau

ú cho thêm vài giọt dd AgNO3

.để thu đợc kết tủa trắng

Tiến hành thí nghiệm rót vào ng nghim 2ml Na2CO3 sau ú nh

thêm vài giọt dd HCl loÃng Quan sát tợng xảy viết

PTHHdạng phân tử ion rút gọn

Al3+ + 3OH- → Al(OH) ↓

Al(OH)3 +OH - → AlO2- +2H2O

5 NhËn biÕt c¸c cation Fe2+ , Fe3+ a, NhËn biÕt cation Fe3+ :

Dùng dung dịch NaOH , NH3 , vào dd Fe3+

Fe3+ +3OH- → Fe(OH)

3 ↓ nâu đỏ b Nhận biết cation Fe2+ :Dùng dd kiềm , NH

3 vµo dd

Fe2+ tạo thành kết tủa Fe(OH)

2 có màu trắng xanh

.Sau ú Fe(OH)2 tip xỳc vi oxi khơng khí bị oxihoa

thµnh Fe(OH)3

4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 ↓ c NhËn biÕt cation Cu2+

Thuốc thử đặc trng dd NH3 thuốc thử tạo

với ion đồng kết tủa Cu(OH)2 màu xanh sau ú thuc th

bị hoà tan thuốc thử d tạo thành dd có màu xanh lam đậm

III: NhËn biÕt mét sè anion dung dÞch :

1 NhËn biÕt anion NO 3- :

Dùng bột đồng vài mẩu đồng mỏng mơi tr-ờng axit H2SO4 lỗng

3Cu + 2NO3 +8H+ → 3Cu2+ + 2NO ↑ +4H2O

NO + O2 → 2NO2Nâu đỏ 2 Nhận biết anion SO 4

2-Thuốc thử đặc trng chọn lọc dd BaCl2 môi

trêng axit lo·ng d (dd HCl, HNO3)

Ba2+ +SO

42- → BaSO4 ↓

Lu ý ; môi trờng axit d cần thiết số anion nh CO32- ,PO43- , SO3- cho kÕt tđa tr¾ng víi ion Ba2+ nhng

các kết tủa đố tan dd HCl, HNO3 lỗng riêng

Ba2+ kh«ng tan

3 NhËn biÕt anion Cl- :

Thc thư lµ dd AgNO3 m«i trêng HNO3 lo·ng

Ag+ + Cl- → AgCl ↓ tr¾ng 4 NhËn biÕt anion CO 32- :

- axit yếu dễ bị phân huỷ

H2CO3 ⇔ CO2 ↑ + H2O

Na2CO3 +2 HCl → NaCl + CO2 ↑ + H2O

CO32- + 2H+ → CO2 ↑ + H2O

Nếu dẫn khí CO2 vào bình đựng nc vụi quan sỏt

đ-ợc tạo thành kết tủa trắng CaCO3làm nớc vôi vẩn

c

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O

Hoạt động 4 * Củng cố , luyện tập : tập (SGK)

Ngµy 04/4/2011

Tiết 63: Bài 41 - Nhận biết số chất khí I) Chuẩn kiến thức kĩ cần đạt:

1.KiÕn thøc : *HS biÕt:

- Các phản ứng đặc trng đợc dùng để phân biệt số chất khí - Biết cách nhận biết số khí riêng biệt (CO2, SO2, H2S, NH3)

2.Kỹ :

- Viết PTHH dạng ion thu gọn

- Giải lí thuyết số tập thực nghiệm phân biệt mét sè chÊt khÝ cho tríc mét sè lä không dán nhÃn

II) Chuẩn bị :

- GV: hoá chất dụng cụ để tiến hành thí nghiệm nhạn biết khí SO2, H2S, NH3

- hoá chất: Na2SO3, FeS, dd HCl, Na2CO3, nớc vôi trong, níc brom, CuSO4, Pb(NO3)2,

NH3 đặc, giấy quỳ tím, giấy lọc, ống nghiệm, cặp gỗ, đèn cồn

- HS : đọc trớc nội dung học III: Tiến trình dạy học :

1.ổn định lớp, kiểm tra s s

2.Kiểm tra cũ: ( không kiĨm tra) 3.Bµi míi:

Hoạt động GV HS Nội dung ghi

Hoạt động 1

GV nêu vấn đề : có hai bình khí Cl2

và bình khí O2 Làm để nhận

biết khí

KhÝ Cl2cã mµu vµng lơc nhËn biÕt

bằng tính chất vật lý Đa than hồng vào vào bình chứa oxi bùng cháy Nhận biết tính chất hố học GV cho HS rút kết luận nguyên tắc chung để nhận biết số chất khí

I) Nguyên tắc chung để nhận biết số chất khí :

Hoạt động 2

GV cho HS nhËn biÕt khÝ CO2 b»ng

dd níc v«i

Hoạt động 3

GV đặt vấn đề : làm để phân biệt khí SO2 với CO2 ? dùng

Ca(OH)2 kh«ng

HS khơng thể đợc SO2,CO2 làm

vẩn đục nớc vôi

Thuốc thử tốt dd nớc Brom Hoạt động 4

GV đặt vấn đề : Có thể nhận biết khí H2S dựa vào tính chất vật lý tính

chất hoá học ?

Tính chất vật lý : mïi trøng thèi TÝnh chÊt ho¸ häc : Tạo kết tủa đen với ion Cu2+ , Pb2+

Hoạt động 5

GV đặt vấn đề : Có thể nhận biết khí NH3 dựa vào tính chất vt lý v tớnh

chất hoá học

TÝnh chÊt vËt lý : mïi khai

TÝnh chất hoá học : NH3 làm giấy quì

tẩm níc chun mµu xanh , phenoltalein chun sang hång

II) NhËn biÕt mét sè chÊt khÝ : 1 Nhận biết khí CO2

khí CO2 không màu , nặng không khí, tan

trong nớc nên khí tạo thành từ dd nớc tạo nên sủi bọt mạnh đặc trng

CO32_ +2H+ → CO2 ↑ +H2O

HCO3- + H+ → CO2 ↑ +H2O

NhËn biÕt khÝ CO2 b»ng dd Ca(OH)2hay dd

Ba(OH)2v× t¹o kÕt tđa

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ +H2O

2 NhËn biÕt khÝ SO2 :

khí SO2 không màu, nặng không khÝ ,cã mïi h¾c,

gây ngạt độc

Thuốc thử tốt để hấp thụ khí SO2 dd nớc Brom

d

SO2 + Br2 +2H2O → H2SO4 +2HBr

V× khÝ SO2 làm nhạt màu nớc Brom

3 Nhận biết khí H2S :

Khí H2S không màu , nặng kh«ng khÝ , cã mïi

trứng thối độc , dễ dàng tạo kết tủa sunfua có màu với dd nhiều muối môi trờng axit ; H2S + Cu2+ → CuS ↓ + 2H+

Màu đen

H2S + Fe2+ FeS + 2H+

Màu đen

Thuốc thử để nhận biết khí H2S dd Cu2+, hay dd

Pb2+

4 NhËn biÕt khÝ NH3 :

Khí NH3 không màu nhẹ kh«ng khÝ tan nhiỊu

trong nớc có mùi khai đặc trng

Thuốc thử để nhận biết khí NH3 chất thị

màu nh q tím ,phenoltalein Hoạt động 6

* Cñng cè, lun tËp : Bµi tËp 1(SGK) trang 177

Khơng thể dùng nớc vơi để phân biệt hai khí CO2, SO2 khí tạo kết ta

Ngày soạn 04/4/2011

Tit 64: 42 - Luyện tập nhận biết số chất vô cơ I) Chuẩn kiến thức kĩ cần đạt:

1.KiÕn thøc : *HS biÕt:

- Củng cố phản ứng đặc trng đợc dùng để phân biệt số ion dung dch v mt s cht khớ

2.Kỹ :

- Rèn kĩ giải lí thuyết số tập thực nghiệm phân biệt số hợp chất vô cho trớc số lọ không dán nhÃn

II) Chuẩn bị :

- GV: Phiếu học tập, bảng phụ cho hoạt động nhóm - HS : đọc trớc nội dung học

III: Tiến trình dạy học :

1.n nh lp, kiểm tra sĩ số

2.KiĨm tra bµi cị: ( Xen kÏ bµi míi) 3.Bµi míi:

I) KiÕn thøc cÇn nhí:

Hoạt động : GV học sinh xây dựng bảng tổng kết kiến thức cách nhận biết số ion dung dịch số chất khí

B¶ng 1: NhËn biÕt cation:

Catrion Dung dịch ,thuốc thử Hiện tợng Giải thích Ba2+ H

2SO4 loÃng trắng kh«ng tan

axit

Ba2+ + SO

42- →

BaSO4 ↓

Fe2+ KiỊm hc NH

3 Fe(OH)2 trắng

xanh sau chuyển thành màu nâu đỏ

Fe2++2OH- → Fe(OH) ↓

4Fe(OH)2 +O2+2H2O

→

4Fe(OH)3 ↓

Al3+ KiÒm d

Al(OH)3 ↓ tan

NaOH d

Al3++3OH- →

Al(OH)3 ↓

Fe3+ Kiềm NH3 Fe(OH)3 ↓ nâu đỏ

Fe3++3OH- → Fe(OH) ↓

Cu2+ NH

3 d Cu(OH)2 ↓ xanh tan

thµnh dd xanh lam đậm Lúc đầu tạoCu(OH)2 xanh tan tạo

thành dd xanh lam đậm 2) Nhận biết số anion dung dÞch :

Anion Thuốc thử Hiện tợng giải thích

NO3

-dd H2SO4 , Cu Dd xanh khí không màu

hoá nâu không khí 3Cu

2++8H++2NO

3- 3Cu2+

+2NO ↑ + 4H2O

SO42-

DD BaCl2trong

m«i trêng axit lo·ng

BaSO4 ↓ trắng không

tan axit HCl

Ba2+ + SO

42- → BaSO4

Cl

-DD AgNO3

trong dd HNO3

lo·ng

AgCl trắng không tan axit

Ag+ +Cl- → AgCl ↓

CO32- HCl Sñi bät khÝ không màu

không mùi CO3

2-+ 2H+ CO

2 + H2O

3)NhËn biÕt mét sè chÊt khÝ :

Anion Mïi Dung dÞch, thuèc

thử Hiện tợng , giải thích

SO2 Hắc,gây

ngạt Dung dịch Br2 d DD Brom nhạt màu SO2+ Br2 +2H2O → H2SO4 +2HBr

CO2

Ca(OH)2d,

Ba(OH)2d

Ca2++CO

32- → CaCO3 ↓ tr¾ng

NH3

Khai Q tÝm Chun mµu xanh

H2S Trøng thèi Pb(CH3COO)2 Pb2+ + H2S → PbS ↓ + 2H+ đen

II : Giải tập :

Hoạt động : GV cho học sinh hoạt động nhóm , nhóm nhận xét chéo , GV nhận xét kết luận

Bài tập 1 : Cho dung dịch chứa ion SO42- vào dung dịch cho , có kết tủa trắng

Lµ dd chøa ion Ba2+ Hai dd lại cho tác dụng với dd NH

3 d tạo kết tủa nâu đỏ dd

chứa ion Fe3+ tạo kết tủa màu xanh råi tan dd NH

3 d lµ dd chøa ion Cu2+

Ba2+ + SO

42- → BaSO4 ↓

Fe3+ + 3NH

3 +3H2O → Fe(OH)3 ↓ + 3NH4+

Cu2+ + 2NH

3 +2H2O → Cu(OH)2 ↓ + 2NH4+

Cu(OH)2 + 4NH4 → [Cu(NH3)4] (OH)2 Bài tập 2 : Đáp án D

Bài tập 3 : Đáp án B

Bài tập 4 : Nhúng mẩu giấy lọc tẩm dd Pb(NO3)2 vào dd cho, dd làm cho giy lc

chuyển thành màu đen dd (NH4)2S

(NH4)2S + Pb(NO3)2 → PbS ↓ + 2NH4NO3

®en

Hoặc nhỏ dd BaCl2 vào dd cho có kết tủa trắng dd (NH4)2SO4

(NH4)2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2NH4Cl

Hoạt động 3:

* Cñng cè , Lun tËp : bµi tËp (SGK) trang 180

Ngµy 11/4/2011

CHƯƠNG 9: HĨA HỌC VÀ VẤN ĐỀ

PHÁT TRIỂN KINH TẾ, XÃ HỘI, MƠI TRƯỜNG

Tiết 65: HĨA HỌC VÀ NHỮNG VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN KINH TẾ

I) Chuẩn kiến thức kĩ cần đạt: 1.Kiến thức :

*HS biÕt:

- Vai trị hố học phát triển kinh tế vấn đề:

- Vai trò lợng, nhiên liệu, nguyên vật liệu phát triển kinh tế, xã hội - Xu thế giới việc giải vấn đề lợng, nhiên liệu, ngun vật liệu

- Vai trị hố học việc đáp ứng nhu cầu ngày cao, đa dạng lợng, nhiên liệu, nguyên vật liu

2.Kỹ :

- Tỡm thụng tin học, phơng tiện thông tin đại chúng xử lí thơng tin để rút kết luận vai trị hóa học phát triển kinh tế

- Gi¶i quyÕt mét số tìn thực tế tiết kiệm lợng, nhiên liệu, chất phế thải,

- tớnh khối lợng chất, vật liệu, lợng sản xuất đợc đờng hoá học II) Chuẩn bị :

- GV: Hình ảnh nhà máy điện, mỏ than, mỏ dầu, lợng mặt trời, nhà máy điện hạt nhân

- HS : c trc nội dung học III: Tiến trình dạy học :

1.ổn định lớp, kiểm tra sĩ số

2.KiÓm tra bµi cị: ( Xen kÏ bµi míi) 3.Bµi míi:

Hoạt động thầy trò Nội dung ghi

Hoạt động

GV yêu cầu học sinh đọc thông tin bài, sử dụng kiến thức có thảo luận trả lời câu hỏi sau:

I Vấn đề lượng nhiên liệu:

1 Năng lượng nhiên liệu có vai trị phát triển nói chung phát triển kinh tế nói riêng ?

2 Vần đề lượng nhiên liệu đặt cho nhân loại ?

3 Hóa học góp phần giải vấn đề lượng nhiên liệu tương lai ?

HS: Tham khảo tư liệu SGK để thảo luận đưa câu trả lời cho câu hỏi giáo viên

GV: Yêu cầu HS nhóm khác đánh giá, nhận xét

GV: Đưa đáp án

Hoạt động 2.

GV: Đưa câu hỏi thảo luận sau:

- Vai trò vật liệu phát triển kinh tế

- Vấn đề đặt vật liệu cho nhân loại ?

- Mọi hoạt động người cần lượng

- Nhiên liệu đốt cháy sinh lượng

- Năng lượng nhiên liệu yếu tố quan trọng

trong việc phát triển kinh tế

2 Những vấn đề đặt lượng nhiên liệu.

- Khai thác sử dụng nhiên liệu gây nhiễm mơi trường

- Phát triển lượng hạt nhân - Phát triển thuỷ

- Sử dụng lượng mặt trời

- Sử dụng lượng với hiệu cao

3 Hố học góp phần giải vấn đề năng lượng nhiên liệu ?

- Nghiên cứu sử dụng nhiên liệu ảnh hưởng đến mơi trường

- Nâng cao hiệu quy trình chế hố, sử dụng nhiên liệu, quy trình tiết kiệm nhiên liệu

- Chế tạo vật liệu chất lượng cao cho ngành lượng

- Hố học đóng vai trị việc tạo nhiên liệu hạt nhân

II VẤN ĐỀ VẬT LIỆU

1 Vai trò vật liệu phát triển kinh tế.

- Vật liệu sở vật chất sinh tồn phát triển loài người

- Vật liệu sở quan trọng để phát triển kinh tế

2 Vấn đề vật liệu đặt cho nhân loại.

- Yêu cầu người vật liệu ngày to lớn, đa dạng theo hướng:

+ Kết hợp kết cấu công dụng + Loại hình có tính đa

+ Ít nhiễm bẩn + Có thể tái sinh

+ Tiết kiệm lượng + Bền, chắc, đẹp

- Hóa học góp phần giải vấn đề ?

HS: Tham khảo tư liệu SGK để thảo luận đưa câu trả lời cho câu hỏi giáo viên

GV: Yêu cầu HS nhóm khác đánh giá, nhận xét

GV: Đưa đáp án

nguồn:

+ Các khống chất, dầu mỏ, khí thiên nhiên

+ Khơng khí nước + Từ lồi động vật

3 Hố học góp phần giải vấn đề vật liệu cho tương lai.

Hoá học khoa học khác nghiên cứu khai thác vật liệu có trọng lượng nhẹ, độ bền cao có cơng đặc biệt:

- Vật liệu compozit

- Vật liệu hỗn hợp chất vô hợp chất hữu

- Vật liệu hỗn hợp nano

Hoạt động 3. * Củng cố:

GV: Yêu cầu HS làm tập 5, SGK – 186, 187 HS: Làm tập theo yêu cầu GV

Ngµy 11/4/2011

Tiết 66: Bài 44 - Hoá học vấn đề xã hội I) Chuẩn kiến thức kĩ cần đạt:

1.KiÕn thøc : *HS biÕt:

- hố học góp phần thiết thực giải vấn đề lơng thực, thực phẩm, tơ sợi, thuốc chữa bệnh, thuốc cai nghiện ma tuý

2.Kỹ :

- Tỡm thông tin học, phơng tiện thông tin đại chúng xử lí thơng tin để rút kết luận vấn đề

- Giải số tình thực tế thuốc chữa bệnh, lơng thực, thực phẩm II) Chuẩn bị :

- GV: Hình ảnh vấn đề: đảm bảo nhu cầu lơng thực, thực phẩm, thuốc chữa bệnh, phòng chống tệ nạn ma tuý Phiếu học tập

- HS : đọc trớc nội dung học III: Tiến trình dạy học :

1.ổn định lớp, kiểm tra sĩ số

2.KiĨm tra bµi cị: ( Xen kÏ bµi míi) 3.Bµi míi:

Hoạt động GV HS Nội dung ghi

Hoạt động 1

GV cho HS nghiên cứu SGK chuẩn bị bµi tËp (SGK)

HS hoạt động nhóm thảo luận nhóm nhận xét chéo GV nhận xét khẳng định vai trò lơng thực thực phẩm quan trọng, có tính chất định đến tồn hay diệt vong loài ngời Bảo đảm đủ lơng thực thực phẩm cho nhân loại vấn đề trọng đại khó khăn Vậy hố học đóng góp đợc để giải vấn đề ?

Hoạt động 2

GV cho HS nghiên cứu SGK làm tập SGK HS thảo luận trả lời tập số

GV hớng mà hố học làm để góp phần giải vấn đề lơng thực thực phẩm nhân loại

Hoạtđộng 3

HS nghiên cứu SGK làm tập HS thảo luận trả lời GV nhận xét kết luận

Nhu cầu may mặc ngời ngày đa dạng ngày phát triển

Nhân loại sản xuất đợc nhiều loại tơ

I) Hoá học vấn đề l ơng thực, thực phẩm:

1.Vai trò l ơng thực, thực phẩm ng ời :

Lơng thực thực phẩm đợc ngời sử dụng chứa nhiều loại chất hữu nh cacbonhiđrat, protein, chất béo, vitamin, nớc, khoáng chất, chất vi lợng Để đảm bảo sống lơng thực,thực phẩm phần ăn hàng ngày có ý nghĩa định

VD : Ngời việt nam cần TB 2300kcal/ngày

TB nam giới cần 3000kcal/ngày , nữ cần 2200kcal/ngày

2.Những vấn đề đặt cho nhân loại l ơng thực, thực phẩm

- Để giải vấn đê giới có nhiều giải pháp nh (cuộc cách mạng xanh ) phát triển cơng nghệ sinh học

3.Hố học góp phần giải vấn đề l ơng thực, thực phẩm

Để giải vấn đề lơng thực thực phẩm cho nhân loại Hố học có hớng hoạt động sau

Nghiên cứu SX chất có tác dụng bảo vệ phát triển thực vật động vật VD (SGK)

- Nghiên cứu SX hoá chất bảo quản lơng thực thực phẩm để nâng cao chất lợng lơng thực thực phẩm sau thu hoạch

Bằng đờng chế biến thực phẩm theo cơng nghệ hố học để nâng cao chất lợng sản phẩm nông nghiệp chế biến thực phẩm VD (SGK)

Hớng dẫn ngời sử dụng quy trình vệ sinh an tồn thực phẩm

II) Hố học vấn đề may mặc :

1 Vai trò vấn đề may mặc sống con ngời : (SGK)

2 Những vấn đề đặt may mặc: (SGK) 3 Hố học góp phần giải vấn đề may

mỈc cho nhân loại :

Ngy hố học ngành cơng nghiệp có liên quan áp dụng nhu cầu may mặc ngày cao ngời

Hoạt động 4

GV cho HS nghiên cứu SGK trả lời câu hỏi ? Dợc phẩm có nguồn gốc từ đâu ? đợc chia làm loại ?

GV cho HS nêu số chất gây nghiện matuý ? cách phòng chống matuý nh ? làm để phịng chống mat

HS liên hệ thực tế địa phơng

- Nâng cao chất lợng sản lợng loại tơ hoá học tơ tổng hợp chế tạo nhiều loại tơ có tính đặc biệt đáp ứng nhu cầu ngày cao ngời Chế tạo nhiều loại thuốc nhuộm chất phụ gia làm cho màu sắc loại tơ vải thêm rực rỡ ,tính thêm đa dạng

III) Ho¸ học với việc bảo vệ sức khoẻ ng ời:

1.D ợc phẩm : nguồn gốc dợc phẩm có hai loại -Dợc phẩm có nguồn gốc từ động thc vt

-Dợc phẩm có nguồn gốctừ hợp chất hoá học ngời tổng hợp nên

Dợc phẩm bao gồm thuốc kháng sinh, thuốc chữa bệnh, vacxin vitamin thuốc giảm đau

2.Một số chất gây nghiƯn chÊt mat phßng chèng mat

a Một số chất gây nghiện chất matuý

- Các chÊt kÝch thÝch: VD (SGK) - C¸c chÊt øc chÕ thần kinh VD (SGK) - Các chất gây nghiện matuý ( rợu, nicotin C10H14N2 ,cafeinC8H10N4O2)

b Phßng chèng ma tuý :

Chúng ta đấu tranh để ngăn chặn không cho matuý sâm nhập vào nhà trờng

Hoạt động 5

*Củng cố , luyện tập : Chất dinhdỡng có vai trị to lớn nh sống ngời

Hố học làm để góp phần làm tăng sản lợng lơng thực thực phẩm Hãy lấy số VD chất gây nghiện matuý

* H íng dÉn HS tù häc ë nhµ : Lµm bµi tËp5 (SGK trang 196) Ngµy 13/4/2011

Tiết 67: 45 - Hoá học vấn đề môi trờng I) Chuẩn kiến thức kĩ cần đạt:

1.KiÕn thøc : *HS biÕt:

- Một số khái niệm ô nhiễm mơi trờng, nhiễm khơng khí, nhiễm đất, nớc - Vấn đề ô nhiễm môi trờng có liên quan đến hố học

- Xu thế giới việc giải vấn đề lợng, nhiên liệu, nguyên vật liệu

- Vấn đề bảo vệ môi trờng đời sống, sản xuất học tập có liên quan đến hoá học 2.Kỹ :

- Tìm thơng tin học, phơng tiện thơng tin đại chúng xử lí thơng tin để rút kết luận vấn đề ô nhiễm môi trờng

- Xử lí thơng tin, rút nhận xét số vấn đề ô nhiễm chống ô nhiễm môi trờng - Vận dụng kiến thức hố học để giải só tình mơi trừơng thực tiễn - tính khối lợng khí thải, chất thải phịng thí nghiệm sản xuất

II) ChuÈn bÞ :

- GV: Hình ảnh nhà máy điện, mỏ than, mỏ dầu, lợng mặt trời, nhà máy điện hạt nhân

- HS : đọc trớc nội dung học III: Tiến trình dạy học :

1.ổn định lớp, kiểm tra sĩ số

2.KiĨm tra bµi cị: ( Xen kÏ bµi míi) 3.Bµi míi:

Hoạt động Gv HS Nội dung ghi

GV cho Hs nghiên cứu SGK trả lời câu hỏi sau ? Thế ô nhiễm môi trờng ? Ô nhiễm không khí la ? nguyên nhân gây ô nhiễm không khí ?

HS thảo luận trả lời

Ô nhiễm không khí có tác hại ? HS nghiên cứu trả lời câu hỏi ?

Hoạt động

GV híng dÉn HS nghiên cứu SGK trả lời câu hỏi ? Ô nhiễm môi trờng nớc ? Nguyên nhân gây ô nhiễm môi trờng nớc

Học sinh thảo luận nhóm tr¶ lêi

Hoạt động

GV hớng dẫn HS nghiên cứu SGK , tìm hiểu thêm tài liệu HS trả lời câu hỏi ? Thế ô nhiễm môi trờng đất ? Tác hại ô nhiễm môi trờng đất ? HS thảo luận nhóm trả lời

Hoạt động

GV hớng dẫn HS nghiên cứu SGK tài liệu trả lời câu hỏi sau ? Có

1 Ô nhiƠm m«i tr êng kh«ng khÝ :

Ơ nhiễm khơng khí có mặt chất lạ biến đổi quan trọng thành phần khơng khí , làm cho khơng có bụi có mùi khó chịu làm giảm tầm nhìn

a Nguyên nhân gây ô nhiễm :

Có hai nguồn gây ô nhiễm không khí + Nguồn gây « nhiƠm thiªn nhiªn

+ Nguồn hoạt ng ca ngi

+ Nguồn gây ô nhiễm ngời tạo từ : - Khí thải c«ng nghiƯp : TD (SGK)

- Khí thải hoạt động giao thơng vận tải , khí độc hại phát sinh trình đốt cháy nhiên liệu ng c

- Khí thải sinh hoạt chủ yếu phát sinh đun nấu , lò sởi , sử dụng nhiên liệu chất lợng

Các chất gây ô nhiễm không khí nh CO, CO2,

SO2, H2S, CFC, c¸c chÊt bơi

b T¸c hại ô nhiễm không khí :

- Gây hiệu ứng nhà kính - Gây ma axit

- ảnh hởng không tốt đến sức khoẻ ngời

- ảnh hởng đến sinh trởng phát trin ca ng thc vt

2 Ô nhiễm môi tr êng n íc :

- Sự nhiễm môi trờng nớc thay đổi thành phần tính chất nớc gây ảnh hởng đến hoạt động sống bình thờng ngời sinh vật

a Nguyên nhân gây ô nhiễm môi tr ờng n ớc

Ô nhiễm môi trờng nớc cã nguån gèc tù nhiªn ma b·o , tuyÕt tan , lị lơt

Sự nhiễm nớc có nguồn gốc nhân tạo chủ yếu n-ớc thải cơng nghiệp , hoạt động giao thơng , phân bón thuốc trừ sẩutong sản xuất nông nghiệp vào môi trờng nc

+ Tác nhân hoá học gây ô nhiễm môi trờng nớc bao gồm ioncủa kim loại nặng , anion NO3-, PO43-,

SO42- Thuốc bảo vệ thực vật phân bòn hoá học

Tác hại ô nhiễm môi trờng nớc 3: Ô nhiễm môi tr ờng đất :

Khi có mặt số chất hàm lợng chung vợt giới hạn tỷ lệ sinh thái đất xẽ bị cân môi trờng đất bị ô nhiễm

Nguồn gây ô nhiễm môi trờng đất

Nguồn gốc tự nhiên Nguồn gốc ngời Ô nhiễm đất kim loại nặng nguồn nguy hiểm hệ sinh thái đất

Ơ nhiễm mơi trờng đất gây tổn hại lớn đời sống sản xuất

II Hố học với vấn đề phịng chống môi tr ờng Nhận biết môi tr ờng bị nhiễm

Quan s¸t cã thĨ nhËn biÕt môi trờng nớc không khí bị ô nhiễm qua mùi màu sắc

Xỏc nh bng cỏc thuc th pH môi trờng nớc , đất

thể nhận biết môi trờng bị ô nhiễm cách ?

? Tại nói bảo vệ môi trờng cần thiết , quan tâm loài ngời ?

? chỳng ta cn phải làm để góp phần bảo vệ mơi trờng không bị ô nhiễm ?

( Liên hệ thực tế địa phơng em làm để bảo vệ mơi trờng )

khÝ th¶i níc th¶i tõ cácnhà máy

2 Vai trò hoá học việc sử lý chất gây ô nhiễm

(SGK)

3 Cđng cè , lun tËp

Gv cđng cè cho häc sinh bµi tËp 1,2,3, (SGK) trang 204

4 : H íng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ : lµm bµi tËp 4,5 (SGK ) trang 204 Ngày 10/5/2009

ĐÃ kiểm tra

Ngµy 18/4/2011

Tiết 68 + 69: Ôn tập học kỳ II I) Chuẩn kiến thức kĩ cần đạt:

1 Kiến thức : Ơn tập, củng cố hệ thống hố kiến thức chơng KL( đại cơng KL : Klkiềm, Kl kiềm thổ, nhôm sắt số kim loại quan trng )

2 Kỹ năng :

Rèn kỹ dựa vào cấu tạo nguyên tử, độ âm điện, số oxihoa , để dự đốn tính chất đơn chất hợp chất kim loại

3 Thái độ :

Có ý thức bảo vệ đồ vật kim loại (chống ăn mịn ) bảo vệ mơi trờng , tài nguyên khoáng sản địa phơng

II) ChuÈn bÞ :

* GV: Dùng bảng tổng kết chơng KL để ôn tập củng cố hệ thống kiến thức ch-ơng kim loại

* HS : Yêu cầu hS lập bảng tổng kết kiến thức chơng KL trớc lên lớp III : Tiến trình dạy học :

1 KiĨm tra bµi cị : (Lång vµo bµi míi )

2 Bµi míi :

Hoạt động GVvà HS Nội dung

Hoạt động 1

GV lập bảng hệ thống kiến thức trọng tâm chơng ( bảng trắng để HS tự điền )

GV cho HS hoạt động nhóm nhóm nhận xét chéo GV kết luận

Hoạt động 2

GV cho học sinh hoạt động nhúm

HS điền vào bảng cácnhóm nhận xét chÐo GV nhËn xÐt kÕt luËn

Hoạt động 3

GV cho HS điền vào bảng HS hoạt động nhóm Các nhóm nhận xét chéo -> Gv nhn xột

A Kiến thức cần nắm: 1 Đại c ơng kim loạ i

Vấn đề Nội dung Giải thích bảnchất

1. T/C vËt lý chung cđa KL 2. T/C ho¸ häc

chung (đặc tr-ng ) KL Sự ăn mòn KL a.ăn mịn hố học b ăn mịn điện hố hc

4 Điều chế kim loại

2 Kim loại kiềm , kiềm thổ , nhôm:

KLKiềm Klkiềm thổ Nhôm Vị trí cấu tạo

ngun tử Tính chất hố học đơn chất Tính chất hố học hợp chất

§iỊu chÕ øng dơng

3 Sắt số kim loại quan trọng:

Fe Cr Cu Ni Zn Pb Sn

kết luận đơnch ât tính chất hợp chất Điều chế ng dụng Hoạt động : B) Bài tập :

1) Cation R+ cã cÊu hình e 2p6 Vị trí R bảng tuần hoàn nằm

A: Ô 20 nhóm IIA, chukỳ B: Ô 11, nhóm IA, chukỳ C : Ơ 19, nhóm IB, chukỳ D: Ơ 17, nhóm VIA, chukỳ Đáp án B

2) Bµi tËp sách tập: sắt, com, niken

3 H íng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ : nhà ôn tập , làm hết số tËp 7.49-> 7.51 SBT trang 66

Ngµy / 4/ 2011

tiÕt 70: KiÓm tra häc kì II I) Mục tiêu học:

1 Kiến thøc

HS vận dụng kiến thức học để trả lời câu hỏi giải tập đề thi Qua HS tự đánh giá mức độ tiếp thu kiến thức thân

2 Kĩ

- HS rèn luyện l m b i thià , trả lời nhanh câu hỏi , giải nhanh tập để làm thi Và rèn kĩ viết PTHH , kĩ tính tốn

II)Chn bÞ.

GV đĐề kiểm tra trắc nghiệm khách quan 100%

HS Kiến thức cũ chương I đến chơng IV để làm thi III) Tiến trình kiểm tra:

đề bài