Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng khi chịu một tác động từ bên ngoài như biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm g[r]
(1)Bài 38 CÂN BẰNG HÓA HỌC
-Tiết
65-Ngày soạn: …./… /…… Ngày dạy:… /… / …… Lớp dạy:… /… / ……
I MỤC TIÊU BÀI HỌC
1 Về kiến thức Hs biết:
-Thế dịch chuyển cân hóa học Hs hiểu:
- Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hóa học nội dung nguyên lý chuyển dịch cân hóa học Lơ-sa-tơ-li-ê
2 Về kỹ năng
-Phân tích, nhận biết yếu tố làm chuyển dịch cân hóa học
-Vận dụng nguyên lý chuyển dịch cân hóa học Lơ-sa-tơ-li-ê phản ứng cụ thể
-Dự đoán chiều chuyển dịch cân điều kiện cụ thể 3 Về tình cảm, thái độ:
-Giáo dục HS có thái độ nghiêm túc việc học tập, say mê khoa học, học tập nhà nghiên cứu khoa học cách tìm hiểu quy luật
II PHƯƠNG PHÁP
-Diễn giảng, phát vấn, đàm thoại nêu vấn đề, thảo luận, hoạt động nhóm
III CHUẨN BỊ
1 Giáo viên:
Các phiếu học tập, giáo án, máy chiếu, máy tính 2 Học sinh:
Ơn tập phản ứng thuận nghịch, cân hóa học chuyển dịch cân hóa học Xem trước nhà
IV TIẾN TRÌNH LÊN LỚP
1 Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, tác phong, giới thiệu giáo viên dự (2 phút) 2 Kiểm tra cũ: (8 phút)
Câu hỏi: Thế phản ứng thuận nghịch? Cho ví dụ Cân hóa học gì?
Sự chuyển dịch cân hóa học gì?Các yếu tố làm ảnh hưởng đến chuyển dịch cân hóa học ?
3 Giảng mới:
Giới thiệu mới: Trong phản ứng thuận nghịch tồn phản ứng thuận phản ứng nghịch, tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch phản ứng đạt tới trạng thái cân Cân hóa học cân động, yếu tố ảnh hưởng đến cân hóa học ta học học hôm
TG HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS NỘI DUNG Hoạt động Tìm hiểu yếu tố ảnh hưởng đến cân hóa học
3 phút
-GV: Các yếu tố làm ảnh hưởng đến cân hóa học nhà bác học người
-HS lắng nghe: III Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hóa học
(2)Pháp Lơ-sa-tơ-li-ê tổng kết thành nguyên lý mang tên ông
GV: Chiếu cho HS xem nguyên lý chuyển dịch cân hóa học Lơ-sa-tơ-li-ê
bằng hóa học Lơ-sa-tơ-li-ê Một phản ứng thuận nghịch trạng thái cân chịu tác động từ bên biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ cân chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên
Hoạt động Tìm hiểu ảnh hưởng nồng độ
4 phút
GV: Hướng dẫn HS dựa vào nguyên lý chuyển dịch cân hóa học Lơ-sa-tơ-li-ê tìm hiểu ảnh hưởng nồng độ đến cân hóa học
GV: đưa ví dụ
C (r) +CO2 (k) 2CO (k) - GV: Chiều thuận nồng độ chất thay đổi nào?
Chiều nghịch nồng độ chất thay đổi nào?
- GV: Vậy theo nguyên lý chuyển dịch cân hóa học Lơ-sa-tơ-li-ê tăng giảm nồng độ CO2→Cân chuyển dịch theo chiều nào? Tương tự với nồng độ CO?
GV: Nhận xét, bổ sung cho điểm
HS: đọc hiểu nguyên lý chuyển dịch cân hóa học Lơ-sa-tơ-li-ê
-HS: Phương trình
Nồng độ Thuận CO2 giảm
CO tăng Nghịch CO2 tăng
CO giảm -HS: Khi tăng nồng độ CO2→Cân chuyển dịch theo chiều thuận (nhằm làm giảm nồng độ CO2
Khi giảm nồng độ CO2→Cân chuyển dịch theo chiều nghịch (nhằm làm tăng nồng độ CO2
1 Ảnh hưởng nồng độ * Khi tăng nồng độ chất cân hóa học chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ chất đố ngược lại
VD:
C (r) +CO2 (k) 2CO (k) Khi tăng nồng độ CO2→Cân chuyển dịch theo chiều thuận (nhằm làm giảm nồng độ CO2
Khi giảm nồng độ CO2→Cân chuyển dịch theo chiều nghịch (nhằm làm tăng nồng độ CO2
Hoạt động Tìm hiểu ảnh hưởng áp suất
5 phút
GV: Hướng dẫn HS dựa vào ngun lý chuyển dịch cân hóa học Lơ-sa-tơ-li-ê tìm hiểu ảnh hưởng áp suất đến cân hóa học GV: đưa ví dụ
2NO2 (k) N2O4 (k)
HS: đọc hiểu nguyên lý chuyển dịch cân hóa học Lơ-sa-tơ-li-ê
(3)- GV: Chiều thuận áp suất chất thay đổi nào?
Chiều nghịch áp suất chất thay đổi nào?
- GV: Vậy theo nguyên lý chuyển dịch cân hóa học Lơ-sa-tơ-li-ê tăng giảm nồng độ CO2→Cân chuyển dịch theo chiều nào? Tương tự với nồng độ CO?
GV: Nhận xét, bổ sung cho điểm
-GV: Chú ý
Nếu phản ứng thuận nghịch mà số mol chất khí hai vế phản ứng thuận nghịch khơng có tham gia chất khí áp suất khơng ảnh hưởng đến cân
GV: Hướng dẫn học sinh tìm hiểu, giải thích thí nghiệm hệ pittong nén đầy khí NO2 Nếu nén pittong, màu khí pittong nhạt ngược lại
-HS: Phương
trình Áp suất
Thuận Giảm
Nghịch Tăng
-HS: Khi tăng áp suất→Cân chuyển dịch theo chiều thuận (nhằm làm giảm áp suất tức làm giảm số mol khí)
Khi giảm áp suất→Cân chuyển dịch theo chiều nghịch (nhằm làm tăng áp suất tức tăng số mol khí)
HS: Dựa vào nguyên lý chuyển dịch cân hóa học Lơ-sa-tơ-li-ê để giải thích
theo chiều làm tăng áp suất (tức làm tăng số mol khí) 2NO2 (k) N2O4 (k) (màu nâu đỏ) (không màu) mol 1mol
-Khi tăng áp suất→Cân chuyển dịch theo chiều thuận (nhằm làm giảm áp suất tức làm giảm số mol khí)
-Khi giảm áp suất→Cân chuyển dịch theo chiều nghịch (nhằm làm tăng áp suất tức tăng số mol khí
Hoạt động Tìm hiểu ảnh hưởng nhiệt độ
5
phút GV: Để hiểu ảnh hưởngcủa nhiệt độ phải hiểu khái niệm:
Nhiệt phản ứng:
Phản ứng thu nhiệt, phản ứng tỏa nhiệt:
-HS đọc SGK, thảo luận khái niệm trên: Nhiệt phản ứng (∆H, Q): -Để lượng nhiệt kèm theo phản ứng người ta dùng đại lượng nhiệt phản ứng (∆H, Q): -Phản ứng thu nhiệt phản ứng phải cung cấp lượng trình phản ứng ∆H >0 -Phản ứng tỏa nhiệt:là phản ứng có kèm theo giải phóng lượng q trình phản ứng
3 Ảnh hưởng nhiệt độ
-Phản ứng thu nhiệt : ∆H >0 (làm nhiệt độ giảm)
(4)GV: Hướng dẫn HS dựa vào ngun lý chuyển dịch cân hóa học Lơ-sa-tơ-li-ê tìm hiểu ảnh hưởng nhiệt độ đến cân hóa học
GV: đưa ví dụ N2O4 (k) 2NO2(k) ∆H >0
- GV: Chiều thuận nhiệt độ thay đổi nào?
Chiều nghịch nhiệt độ chất thay đổi nào?
- GV: Vậy theo nguyên lý chuyển dịch cân hóa học Lơ-sa-tơ-li-ê tăng giảm nhiệt độ→Cân chuyển dịch theo chiều nào?
GV: Chiếu thí nghiệm thí nghiệm hai ống nghiệm nạp đầy khí NO2 Sau đóng khóa K nhúng ống nghiệm a vào nước đá, màu khí ống nghiệm a nhạt ngược lại
GV: Hướng dẫn học sinh tìm hiểu, giải thích
GV: Nhận xét, bổ sung cho điểm
∆H >0
HS: đọc hiểu nguyên lý chuyển dịch cân hóa học Lơ-sa-tơ-li-ê
-HS: Phương
trình
Nhiệt độ Thuận
(thu nhiệt) Giảm Nghịch
(tỏa nhiệt)
Tăng -HS: Khi tăng nhiệt độ→ Cân chuyển dịch theo chiều thuận (chiều thu nhiệt nhằm làm giảm nhiệt độ)
- Khi giảm nhiệt độ→Cân chuyển dịch theo chiều nghịch (chiều tỏa nhiệt nhằm làm tăng nhiệt độ)
HS: Dựa vào nguyên lý chuyển dịch cân hóa học Lơ-sa-tơ-li-ê để giải thích
* Khi tăng nhiệt độ cân hóa học chuyển dịch theo chiều thu nhiệt (nhằm làm giảm nhiệt độ)
-Khi giảm nhiệt độ cân hóa học chuyển dịch theo chiều tỏa nhiệt (nhằm làm tăng nhiệt độ)
VD: N2O4 (k) 2NO2 (k) ∆H >0
Khi tăng nhiệt độ→Cân chuyển dịch theo chiều thuận (chiều thu nhiệt nhằm làm giảm nhiệt độ)
- Khi giảm nhiệt độ→Cân chuyển dịch theo chiều nghịch (chiều tỏa nhiệt nhằm làm tăng nhiệt độ)
Hoạt động Tìm hiểu vai trị chất xúc tác
5 phút
GV: yêu cầu HS đọc SGK để tìm hiểu vai trị chất xúc tác cân hóa học
GV nhấn mạnh:
Chất xúc tác không ảnh hưởng đến cân hóa học
-HS nghiên SGK trả lời:
Chất xúc tác không ảnh hưởng đến cân hóa học, làm cho phản ứng nhanh đạt tới trạng thái cân
4 Vai trò chất xúc tác
(5)GV Nhận xét, cho điểm
xúc tác làm cho cân thiết lập nhanh
Hoạt động Tìm hiểu ý nghĩa tốc độ phản ứng cân học
5 phút
GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK phân tích yếu tố ảnh hưởng đến phản ứng oxi hóa SO2 O2 phản ứng tổng hợp NH3 từ N2 H2
GV kiểm tra học sinh phiếu học tập số số GV: Chiếu nội dung phiếu học tập số
Trong trình sản xuất axit sunfuric phải thực phản ứng sau:
2SO2 +O2 2SO3 ∆H <0
Ở nhiệt độ thường phản ứng xảy chậm Làm để phản ứng dịch chuyển theo chiều thuận, thu nhiều SO3?
A Tăng áp suất
B Tăng nồng độ SO2 O2 C Giảm nhiệt độ
D Tăng nhiệt độ E Giảm nồng độ SO3 F Cả A, B, C, E
GV: Biện pháp thực tế? GV: Chiếu nội dung phiếu học tập số
Trong trình sản xuất axit sunfuric phải thực phản ứng sau:
N2 +3H2 2NH3 ∆H <0
Ở nhiệt độ thường phản ứng xảy chậm Làm để phản ứng dịch chuyển theo chiều thuận, thu nhiều NH3?
A Tăng áp suất
B Tăng nồng độ N2 H2
-HS nghiên cứu SGK
HS: Chọn F
-Tăng nồng độ O2 cách dùng dư khơng khí -Nếu giảm nhiệt độ tốc độ phản ứng xảy chậm phải thực nhiệt độ hợp lí 450-5000Cvà dùng thêm chất xúc tác V2O5
HS: Chọn F
IV Ý nghĩa tốc độ phản ứng cân học
VD1: 2SO2 +O2 2SO3 ∆H <0
Để thu nhiều SO3 phải: -Tăng nồng độ O2 cách dùng dư khơng khí
-Nếu giảm nhiệt độ tốc độ phản ứng xảy chậm phải thực nhiệt độ hợp lí 450-5000Cvà dùng thêm chất xúc tác V2O5
VD2: N2 +3H2 2NH3 ∆H <0
(6)C Giảm nhiệt độ D Tăng nhiệt độ E Giảm nồng độ NH3 F Cả A, B, C, E
GV: Biện pháp thực tế? -Thực áp suất cao -Nếu giảm nhiệt độ tốc độ phản ứng xảy chậm phải thực nhiệt độ hợp lí 450-5000Cvà dùng thêm chất xúc tác Fe, K2O Al2O3
4 Củng cố (4 phút)
a Giáo viên tổng kết bảng sau
Nồng độ Tăng
Cân chuyển dịch
theo chiều
Giảm nồng độ
Giảm Tăng nồng độ
Áp suất Tăng Giảm số molkhí
Giảm Tăng số mol khí
Nhiệt độ Tăng Thu nhiệt
Giảm Tỏa nhiệt
Chất xúc tác Không làm chuyển dịch cân b Giáo viên phát chiếu lên hình phiếu học tập số Cho phản ứng sau: C (r) +CO2 (k) 2CO (k) ∆H <0
Cân chuyển dịch theo chiều khi? A Tăng áp suất chung hệ
B Giảm áp suất chung hệ C Thêm lượng CO2 D Tăng nhiệt độ
E Thêm C
-HS: thảo luận trả lời 5 Dặn dò, BTVN (1phút)
-Về nhà học cũ, ôn tập kiến thức để buổi sau luyện tập -Làm tập 5,6,7,8 sgk
(7)h
PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1
Trong trình sản xuất axit sunfuric phải thực phản ứng sau: 2SO2 +O2 2SO3 ∆H <0
Ở nhiệt độ thường phản ứng xảy chậm Làm để phản ứng dịch chuyển theo chiều thuận, thu nhiều SO3?
A Tăng áp suất
B Tăng nồng độ SO2 O2 C Giảm nhiệt độ
D Tăng nhiệt độ E Giảm nồng độ SO3 F Cả A, B, C, E
h
PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2
Trong trình sản xuất axit sunfuric phải thực phản ứng sau: N2 +3H2 2NH3 ∆H <0
Ở nhiệt độ thường phản ứng xảy chậm Làm để phản ứng dịch chuyển theo chiều thuận, thu nhiều NH3?
A Tăng áp suất
B Tăng nồng độ N2 H2 C Giảm nhiệt độ
D Tăng nhiệt độ E Giảm nồng độ NH3 F Cả A, B, C, E
h
PHIẾU HỌC TẬP SỐ 3 Cho phản ứng sau: C (r) +CO2 (k) 2CO (k) ∆H <0
Cân chuyển dịch theo chiều khi? F Tăng áp suất chung hệ
G Giảm áp suất chung hệ H Thêm lượng CO2 I Tăng nhiệt độ