bài giảng hóa học 10 bài 38 cân bằng hóa học

Trả lời: - Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian... NỘI DUNG BÀI HỌC II/ SỰ CHUYỂN DỊCH CÂN BẰNG HÓA HỌC II

Câu hỏi: Tốc độ phản ứng là gì? Các yếu

tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

Trả lời:

- Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng

độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

- Có 5 yếu tố: nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích bề mặt tiếp xúc, chất xúc tác.

Nấu thực phẩm trong nồi áp suất chóng chín hơn so với nấu chúng ở áp suất

thường.

Các chất đốt rắn như than, củi có kích thước nhỏ hơn sẽ cháy nhanh hơn

NỘI DUNG BÀI HỌC

II/ SỰ CHUYỂN DỊCH CÂN BẰNG HÓA HỌC

III/ CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN CÂN BẰNG

HÓA HỌC

IV/ Ý NGHĨA CỦA TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN

BẰNG HÓA HỌC TRONG SẢN XUẤT HÓA HỌC

I/ PHẢN ỨNG MỘT CHIỀU, PHẢN ỨNG THUẬN

NGHỊCH VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC

Bài 38 :

1 Phản ứng một chiều

Ví dụ1 : Fe + 2HCl  FeCl2 + H 2

Ví dụ 2 : 2KClO3 t o , MnO 2KCl + 3O 2 2

Phản ứng một chiều : là phản ứng chỉ xảy ra theo một chiều từ trái sang phải

I/ PHẢN ỨNG MỘT CHIỀU, PHẢN ỨNG THUẬN

NGHỊCH VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC

Kí hiệu: “ ”

2 Phản ứng thuận nghịch

Phản ứng thuận nghịch : là phản ứng xảy ra theo

hai chiều trái ngược nhau ở cùng điều kiện.

Kí hiệu: “ ”

Cl 2 + H 2 O HClO + HCl

Xét phản ứng:

I/ PHẢN ỨNG MỘT CHIỀU, PHẢN ỨNG THUẬN

NGHỊCH VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC

Chiều thuận Chiều nghịch

Thời gian

Tốc

độ

phản

V n

Trạng thái cân bằng

3 Cân bằng hóa học

Xét phản ứng: H 2(k) + I 2(k) 2HI (k)

v t = v n

I/ PHẢN ỨNG MỘT CHIỀU, PHẢN ỨNG THUẬN

NGHỊCH VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC

t cb

3 Cân bằng hóa học

của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch

I/ PHẢN ỨNG MỘT CHIỀU, PHẢN ỨNG THUẬN

NGHỊCH VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC

* Đặc điểm của phản ứng thuận nghịch: Hỗn hợp phản ứng luôn có mặt đồng thời cả sản phẩm và chất tham gia phản ứng

H 2 + I 2  2HI

Ban đầu: 0,5 0,5 0 (mol/l) Phản ứng: 0,393 0,393 0,786 (mol/l) Cân bằng: 0,107 0,107 0,786 (mol/l)

3 Cân bằng hóa học:

Số liệu phân tích:

I/ PHẢN ỨNG MỘT CHIỀU, PHẢN ỨNG THUẬN

NGHỊCH VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC

1/ Thí nghiệm (1)

(2)

Nước đá

II/ SỰ CHUYỂN DỊCH CÂN BẰNG

N 2 O 4 (k) 2NO 2 (k)

(khơng màu) (màu nâu đỏ )

  

  nghịchthuận

2/ Định nghĩa

 Sự chuyển dịch cân bằng hĩa

học là sự di chuyển từ trạng thái

cân bằng này đến trạng thái cân

bằng khác do tác động của các yếu

tố bên ngồi lên cân bằng.

Củng cố:

Câu 1: Dựa vào kiến thức đã học, hãy cho biết đâu

là phản ứng 1 chiều, đâu là phản ứng thuận nghịch trong các phản ứng dưới đây

a/ Cu (r) + 2H 2 SO 4 đặc(l) = CuSO 4 (l) +SO 2 (k) + 2H 2 O (l)

b/ SO 2 (k) + O 2 (k) = 2SO 3 (k)

c/ N 2 (k) + 3H 2 (k) = 2NH 3 (k)

d/ 3Fe (r) + 4H 2 O (k) = Fe 3 O 4(r) + 4H 2 (k)

Củng cố:

Câu 1: Dựa vào kiến thức đã học, hãy cho biết đâu

là phản ứng 1 chiều, đâu là phản ứng thuận nghịch trong các phản ứng dưới đây

a/ Cu (r) + 2H 2 SO 4 đặc(l)  CuSO4 (l) +SO 2 (k) + 2H 2 O (l)

b/ SO 2 (k) + O 2 (k)  2SO 3 (k)

c/ N 2 (k) + 3H 2 (k)  2NH 3 (k)

d/ 3Fe (r) + 4H 2 O (k)  Fe 3 O 4(r) + 4H 2 (k)

Câu 2: Tìm câu sai : Tại thời điểm cân bằng hóa

học được thiết lập thì :

A Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch

B Số mol các chất tham gia phản ứng không đổi

C Số mol các sản phẩm không đổi

D Phản ứng không xảy ra nữa

Câu 4: Sự chuyển dịch cân bằng là :

A Phản ứng chỉ xảy ra theo chiều thuận

B Phản ứng chỉ xảy ra theo chiều nghịch

C Sự di chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác

D Phản ứng tiếp tục xảy ra cả chiều thuận và chiều nghịch

CẢM ƠN QUÝ

THẦY CÔ ĐẾN DỰ GIỜ THĂM LỚP

Giáo viên : Cao Văn Bài

Lớp: 10A1

xt

2SO (k) O (k)   2SO (k)

0

xt

2 t 3 4 2

3Fe(r) 4H O(k)   Fe O (r) 4H (k)

0

xt

N (k) 3H (k)   2NH (k)

Củng cố:

Các phản ứng thuận nghịch chúng ta viết là: